AVOGADRO NUMBER, NA = (6.022045±0.000031) 1023 ចំនួនម៉ូលេគុលក្នុង mole នៃសារធាតុណាមួយ ឬចំនួនអាតូមក្នុង mole នៃសារធាតុសាមញ្ញមួយ។ Avogadro ខ្លួនគាត់ផ្ទាល់មិនបានធ្វើការប៉ាន់ប្រមាណអំពីចំនួនម៉ូលេគុលក្នុងបរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យនោះទេ ប៉ុន្តែគាត់យល់ថានេះគឺជាបរិមាណដ៏ច្រើន។ 18 ក្រាម H2O គឺជាចំនួនដូចគ្នានៃម៉ូលេគុល H2O (Mr = 18) ។ល។ ចាប់តាំងពីពេលនោះមក វិធីសាស្រ្តឯករាជ្យមួយចំនួនធំសម្រាប់កំណត់លេខ Avogadro ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ មួយ mole នៃសារធាតុមានចំនួនម៉ូលេគុលឬអាតូមស្មើនឹងថេរ Avogadro ។

នាពេលបច្ចុប្បន្ន (2016) លេខ Avogadro នៅតែជាបរិមាណដែលអាចវាស់វែងបាន (ជាជាងទទួលយកតាមនិយមន័យ)។ ដោយ​មាន​វត្ថុ​ស័ក្តិសម​បែប​នេះ វា​អាច​រាប់​ចំនួន​អាតូម​ស៊ីលីកុន​ក្នុង​បាល់​បាន​ដោយ​ភាព​សុក្រឹត​ខ្ពស់ ហើយ​ដោយ​ហេតុ​នេះ​កំណត់​លេខ Avogadro។ សម្មតិកម្មនេះត្រូវបានបង្ហាញនៅពេលក្រោយថាជាលទ្ធផលចាំបាច់នៃទ្រឹស្ដី kinetic ហើយឥឡូវនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាច្បាប់របស់ Avogadro ។

ការគណនាដោយប្រើលេខ Avogadro ។

ការរាប់ចំនួនភាគល្អិតនៅកម្ពស់ខុសៗគ្នានៅក្នុងជួរឈរព្យួរបានផ្តល់លេខ Avogadro 6.82x1023 ។ ដោយប្រើលេខ Avogadro ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុជាច្រើនត្រូវបានទទួល៖ សូដ្យូម 3.819 × 10-23 ក្រាម (22.9898 ក្រាម/6.02 × 1023) កាបូន tetrachloride 25.54 × 10-23 ក្រាម ។ល។ Avogadro) - ចំនួននៃធាតុរចនាសម្ព័ន្ធ (អាតូមម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុងឬភាគល្អិតផ្សេងទៀត) ក្នុង 1 ម៉ូល។ ឈ្មោះ ជាកិត្តិយសរបស់ A. Avogadro ដែលបានកំណត់។ A.p. គឺជាមូលដ្ឋានគ្រឹះមួយ។

ថេរ Avogadro គឺជាអថេររូបវន្តមូលដ្ឋានមួយ។ ដាក់ឈ្មោះតាម A. Avogadro ។ នៅសម័យ Avogadro សម្មតិកម្មរបស់គាត់មិនអាចបញ្ជាក់តាមទ្រឹស្ដីបានទេ។ ដូច្នេះវាធ្វើតាមពួកវាដែលបរិមាណស្មើគ្នានៃអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីនផ្តល់បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនក្លរួពីរដង។ Avogadro ជាមួយនឹងទិន្នន័យពិសោធន៍ទាំងអស់។ ចំនួននៃម៉ូលេគុលនៅក្នុងមួយ mole បានចាប់ផ្តើមត្រូវបានគេហៅថាថេរ Avogadro (ជាធម្មតាវាត្រូវបានតំណាង NA) ។ និយមន័យនៃប្រជ្រុយនេះបានបន្តអស់រយៈពេលជិតមួយសតវត្សមកហើយ។

សូម្បីតែនៅក្នុងសម័យ Cannizzaro វាច្បាស់ណាស់ថាចាប់តាំងពីអាតូម និងម៉ូលេគុលតូចណាស់ ហើយគ្មាននរណាម្នាក់បានឃើញវានៅឡើយ ថេររបស់ Avogadro ត្រូវតែធំខ្លាំងណាស់។ ជាដំបូងវាច្បាស់ណាស់សម្រាប់ពួកគេថាបរិមាណទាំងពីរមានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក៖ អាតូម និងម៉ូលេគុលកាន់តែតូច លេខ Avogadro នឹងកាន់តែធំ។ ថេរ Avogadro ត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្រ្តជាច្រើន។ តាមរយៈការវាស់សមាមាត្រនៃអាំងតង់ស៊ីតេនៃពន្លឺព្រះអាទិត្យដោយផ្ទាល់ទៅនឹងអ្វីដែលនៅរាយប៉ាយដោយមេឃពណ៌ខៀវ មនុស្សម្នាក់អាចកំណត់ថេរ Avogadro ។

ថេរ Avogadro មានទំហំធំណាស់ដែលវាពិបាកក្នុងការស្រមៃ។ N គឺជាចំនួនម៉ូលេគុលនៅក្នុងគំរូដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត mole នៃសារធាតុមួយមាននៅក្នុងម៉ាស់របស់វា បង្ហាញជាក្រាម និងស្មើនឹងម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង (ឬអាតូមិក) នៃសារធាតុនេះ។

ស្វែងរកម៉ាសទឹក (H2O)។ 1 mol នៃទឹកមាននៅក្នុង 0.018 គីឡូក្រាមរបស់វា ហើយដូច្នេះ MH2O = 0.018 គីឡូក្រាម / mol ។ ការដឹងពីលេខ Avogadro ក៏ធ្វើឱ្យវាអាចប៉ាន់ប្រមាណទំហំនៃម៉ូលេគុល ឬបរិមាណ V0 ក្នុងមួយម៉ូលេគុលផងដែរ។

សម្ភារៈបន្ថែមលើប្រធានបទ៖ រូបវិទ្យាម៉ូលេគុល។ មេអំបៅ។ Avogadro ថេរ។ បរិមាណសារធាតុ។

ការប៉ុនប៉ងដំបូងដើម្បីស្វែងរកចំនួនម៉ូលេគុលដែលកាន់កាប់បរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានធ្វើឡើងនៅឆ្នាំ 1865 ដោយ Y. ទីក្រុង Loschmidt ។ វាធ្វើតាមការគណនារបស់ Loschmidt ថាសម្រាប់ខ្យល់ចំនួនម៉ូលេគុលក្នុងមួយឯកតាបរិមាណគឺ 1.81 1018 cm-3 ដែលតិចជាងតម្លៃពិតប្រហែល 15 ដង។ តាមពិត 1 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមាន 2.68675 1019 ម៉ូលេគុល។

ការគណនាបរិមាណក្នុងគីមីវិទ្យា

កិច្ចព្រមព្រៀងដ៏ល្អនៃតម្លៃដែលទទួលបានគឺជាភស្តុតាងដ៏គួរឱ្យជឿជាក់នៃចំនួនពិតនៃម៉ូលេគុល។ មួយនៃថេរជាមូលដ្ឋានដែលអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់បរិមាណដូចជាឧទាហរណ៍ម៉ាស់អាតូមឬម៉ូលេគុល (សូមមើលខាងក្រោម) ការចោទប្រកាន់នៃអេឡិចត្រុង។ល។

ម៉ាស៊ីនគិតលេខរូបវិទ្យា

លេខហ្វារ៉ាដេយអាចត្រូវបានកំណត់ដោយការវាស់បរិមាណអគ្គិសនីដែលត្រូវការដើម្បីរំលាយឬទឹកភ្លៀង 1 ម៉ូលនៃប្រាក់។ វាក៏អាចត្រូវបានបង្ហាញថា 1 ក្រាមនៃសូដ្យូមគួរតែមានប្រហែល 3 × 1022 អាតូមនៃធាតុនេះ។ Boltzmann constant, Faraday constant ជាដើម)។ ការពិសោធន៍ដ៏ល្អបំផុតមួយ។

និយមន័យផ្អែកលើការវាស់វែងនៃបន្ទុករបស់អេឡិចត្រុង។

ជាទូទៅខ្ញុំច្រលំទាំងស្រុង =) ប្រសិនបើមាននរណាម្នាក់អាចពន្យល់រឿងនេះដល់ខ្ញុំ ខ្ញុំនឹងដឹងគុណខ្លាំងណាស់! ភាគល្អិតតូចបំផុត - ម៉ូលេគុលអាតូមអ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រុង - ចូលរួមក្នុងដំណើរការគីមី។ ម៉ាស់ម៉ូលនៃសារធាតុ (M) គឺជាម៉ាសនៃម៉ូលមួយនៃសារធាតុនោះ។

ការពិសោធន៍របស់ Perrin ។

ឧទាហរណ៍ វាចូលទៅក្នុងថេរមួយចំនួនផ្សេងទៀត ចូលទៅក្នុងថេរ Boltzmann ។ តម្លៃនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងត្រូវបានគណនាពីតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងដោយគិតគូរពីចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងឯកតារូបមន្តនៃសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។ អាតូម និងម៉ូលេគុលគឺជាភាគល្អិតតូចបំផុត ដូច្នេះហើយផ្នែកនៃសារធាតុដែលត្រូវបានគេយកសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបរិមាណរូបវន្តដែលត្រូវនឹងភាគល្អិតមួយចំនួនធំ។

បរិមាណនៃសារធាតុគឺជាបរិមាណរូបវន្តដែលសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងចំនួនភាគល្អិតដែលបង្កើតជាសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ ហើយត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងផ្នែកដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃសារធាតុនេះ។ នៅក្នុងការគណនាគីមី ម៉ាស់នៃប្រតិកម្មឧស្ម័ន និងផលិតផលច្រើនតែត្រូវបានជំនួសដោយបរិមាណរបស់វា។ ថេររូបវន្តនេះគឺជាបរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

វាគឺជាច្បាប់របស់ Avogadro ដែលបានជួយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រកំណត់យ៉ាងត្រឹមត្រូវនូវរូបមន្តនៃម៉ូលេគុលជាច្រើន និងគណនាម៉ាស់អាតូមនៃធាតុផ្សេងៗ។

វិធីសាស្រ្តឯករាជ្យជាង 20 សម្រាប់កំណត់ថេរ Avogadro ត្រូវបានគេស្គាល់។ ផ្អែកលើការវាស់វែងនៃបន្ទុកអេឡិចត្រុង ឬបរិមាណអគ្គិសនីដែលត្រូវការសម្រាប់អេឡិចត្រូលីត។ ហើយនៅពេលដែលកងទ័ពរបស់ណាប៉ូឡេអុងបានកាន់កាប់ភាគខាងជើងប្រទេសអ៊ីតាលី Avogadro បានក្លាយជាលេខាធិការនៃខេត្តថ្មីរបស់បារាំង។ ជាការពិតណាស់ប្រសិនបើ 1 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែនមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នានឹង 1 លីត្រនៃអុកស៊ីសែននោះសមាមាត្រនៃដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នទាំងនេះគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុល។

ដើម្បីធ្វើដូចនេះវាគ្រាន់តែជាការចាំបាច់ក្នុងការវិភាគលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍ស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀត។ នេះ​ជា​ផ្នែក​មួយ​ដោយ​សារ​កង្វះ​ការ​កត់ត្រា​សាមញ្ញ និង​ច្បាស់លាស់​នៃ​រូបមន្ត និង​សមីការ​នៃ​ប្រតិកម្ម​គីមី​ក្នុង​សម័យ​នោះ។ តាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្ដីនេះ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការស្រមៃមើលម៉ូលេគុលអុកស៊ីហ្សែនដែលមានអាតូមពីរដែលមានបន្ទុកស្មើគ្នា!

លោក Avogadro បានសង្កត់ធ្ងន់ថា ម៉ូលេគុលនៅក្នុងឧស្ម័ន មិនចាំបាច់មានអាតូមតែមួយទេ ប៉ុន្តែអាចមានអាតូមជាច្រើន ដូចគ្នា ឬខុសគ្នា។

មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃទ្រឹស្ដីអាតូមទំនើប ដែលបានសរសេរថា Cannizzaro គឺជាទ្រឹស្ដីរបស់ Avogadro... តើអ្នកណានឹងមិនឃើញនៅក្នុងរង្វង់វិទ្យាសាស្ត្រដ៏វែងឆ្ងាយ និងមិនដឹងខ្លួននេះជុំវិញ និងក្នុងទិសដៅនៃគោលដៅនៃភស្តុតាងដែលសម្រេចក្នុងការពេញចិត្តចំពោះទ្រឹស្តី Avogadro និងអំពែរ។ ?

អាតូម ឬម៉ូលេគុលកាន់តែច្រើននៅក្នុងតួម៉ាក្រូស្កូប សារធាតុកាន់តែច្រើនមាននៅក្នុងរាងកាយនេះ។ ចំនួនម៉ូលេគុលនៅក្នុងសាកសពម៉ាក្រូស្កុបគឺធំសម្បើម។ តម្លៃនេះត្រូវបានគេហៅថាលេខ Loschmidt (ឬថេរ) ។ បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នផ្សេងៗគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។

ថ្ងៃទី 21 ខែមករា ឆ្នាំ 2017

ដោយដឹងពីបរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុង moles និងលេខ Avogadro វាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការគណនាថាតើមានម៉ូលេគុលប៉ុន្មាននៅក្នុងសារធាតុនេះ។ គ្រាន់តែគុណលេខរបស់ Avogadro ដោយបរិមាណនៃសារធាតុ។

N=N A *ν

ហើយប្រសិនបើអ្នកមកគ្លីនីកដើម្បីធ្វើតេស្ត, និយាយថាឈាមសម្រាប់ជាតិស្ករដោយដឹងពីលេខ Avogadro អ្នកអាចគណនាចំនួនម៉ូលេគុលជាតិស្ករក្នុងឈាមរបស់អ្នកយ៉ាងងាយស្រួល។ ជាឧទាហរណ៍ ការវិភាគបានបង្ហាញពី 5 mol ។ យើងគុណលទ្ធផលនេះដោយលេខរបស់ Avogadro ហើយទទួលបាន 3,010,000,000,000,000,000,000,000 បំណែក។ ក្រឡេកមើលតួលេខនេះ វាច្បាស់ណាស់ថាហេតុអ្វីបានជាពួកគេបដិសេធមិនវាស់ម៉ូលេគុលជាបំណែកៗ ហើយចាប់ផ្តើមវាស់ជាដុំៗ។

ម៉ាស (M) ។

ប្រសិនបើបរិមាណនៃសារធាតុមួយមិនត្រូវបានគេដឹងនោះ វាអាចត្រូវបានរកឃើញដោយការបែងចែកម៉ាស់នៃសារធាតុដោយម៉ាសរបស់វា។

N = N A * m / M ។

សំណួរតែមួយគត់ដែលអាចកើតឡើងនៅទីនេះគឺ: "តើអ្វីទៅជាដុំពក?" ទេ នេះមិនមែនជាម៉ាសរបស់វិចិត្រករដូចដែលមើលទៅ!!! ម៉ាសម៉ូឡាគឺជាម៉ាស់នៃម៉ូលមួយនៃសារធាតុ។ អ្វីគ្រប់យ៉ាងគឺសាមញ្ញនៅទីនេះ ប្រសិនបើ mole មួយមានភាគល្អិត N A (ពោលគឺស្មើនឹងលេខរបស់ Avogadro)បន្ទាប់មក គុណម៉ាស់នៃភាគល្អិតបែបនេះ m0តាមលេខរបស់ Avogadro យើងទទួលបានម៉ាសថ្គាម។

M = m 0 * N A ។

ម៉ាសម៉ូឡាគឺជាម៉ាស់នៃម៉ូលមួយនៃសារធាតុ។

ហើយវាជាការល្អប្រសិនបើនាងត្រូវបានគេស្គាល់ប៉ុន្តែប្រសិនបើមិនមាន? យើងនឹងត្រូវគណនាម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយ m 0 ។ ប៉ុន្តែនោះក៏មិនមែនជាបញ្ហាដែរ។ អ្នកគ្រាន់តែត្រូវដឹងពីរូបមន្តគីមីរបស់វា ហើយមានតារាងតាមកាលកំណត់នៅនឹងដៃ។

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង (Mr) ។

ប្រសិនបើចំនួនម៉ូលេគុលក្នុងសារធាតុមួយមានតម្លៃធំណាស់ នោះម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយ m0 ផ្ទុយទៅវិញគឺជាតម្លៃតូចណាស់។ ដូច្នេះសម្រាប់ភាពងាយស្រួលនៃការគណនាយើងបានណែនាំ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង (Mr). នេះគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយ ឬអាតូមនៃសារធាតុមួយទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។ ប៉ុន្តែកុំឱ្យវាបំភ័យអ្នក ព្រោះអាតូមវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងកាលកំណត់ ហើយសម្រាប់ម៉ូលេគុល វាត្រូវបានគណនាជាផលបូកនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃអាតូមទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុល។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងត្រូវបានវាស់ជា ឯកតាម៉ាស់អាតូម (ព្រឹក)នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃគីឡូក្រាម 1 amu = 1.67 10 -27 គីឡូក្រាម។ដោយ​ដឹង​ពី​ចំណុច​នេះ យើង​អាច​កំណត់​ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​មួយ​បាន​យ៉ាង​ងាយ ដោយ​គុណ​ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​ដែល​ទាក់ទង​នឹង 1.67 10 -27 ។

m 0 \u003d M r * 1.67 * 10 -27 ។

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង- សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយ ឬអាតូមនៃសារធាតុមួយ ទៅ 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។

ទំនាក់ទំនងរវាងទម្ងន់ម៉ូលេគុល និងម៉ូលេគុល

រំលឹកឡើងវិញនូវរូបមន្តសម្រាប់ស្វែងរកម៉ាសថ្គាម៖

M = m 0 * N A ។

ជា m 0 \u003d M r * 1.67 10 -27,យើង​អាច​បង្ហាញ​ម៉ាស់​ថ្គាម​ដូច​ជា៖

M=M r *N A *1.67 10 -27 .

ឥឡូវនេះប្រសិនបើយើងគុណលេខ Avogadro N A ដោយ 1.67 10 -27 យើងទទួលបាន 10 -3 ពោលគឺដើម្បីរកឱ្យឃើញនូវម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ វាគ្រប់គ្រាន់ហើយគ្រាន់តែគុណទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់វាដោយ 10 -3 ។

M=M r *10 -3

ប៉ុន្តែកុំប្រញាប់ធ្វើអ្វីៗទាំងអស់នេះដោយគណនាចំនួនម៉ូលេគុល។ ប្រសិនបើយើងដឹងពីម៉ាស់នៃសារធាតុ m បន្ទាប់មកបែងចែកវាដោយម៉ាស់នៃម៉ូលេគុល m 0 យើងទទួលបានចំនួនម៉ូលេគុលនៅក្នុងសារធាតុនេះ។

N = m / m0

ជាការពិតណាស់ វាគឺជាកិច្ចការដែលមិនអាចអរគុណសម្រាប់ម៉ូលេគុលក្នុងការគណនា មិនត្រឹមតែតូចប៉ុណ្ណោះទេ ពួកវាក៏មានចលនាឥតឈប់ឈរផងដែរ។ នោះហើយមើលទៅអ្នកនឹងវង្វេងហើយអ្នកនឹងត្រូវរាប់ម្តងទៀត។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រ ដូចជានៅក្នុងកងទ័ព មានពាក្យថា "ចាំបាច់" ដូច្នេះហើយ សូម្បីតែអាតូម និងម៉ូលេគុលក៏ត្រូវបានរាប់ ...

បណ្ឌិតវិទ្យាសាស្ត្ររូបវិទ្យា និងគណិតវិទ្យា Evgeny Meilikhov

សេចក្តីផ្តើម (អក្សរកាត់) ចំពោះសៀវភៅ៖ លេខរបស់ Meilikhov EZ Avogadro ។ របៀបមើលអាតូម។ - Dolgoprudny: គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ព "បញ្ញា" ឆ្នាំ 2017 ។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអ៊ីតាលី Amedeo Avogadro ដែលជាសហសម័យរបស់ A. S. Pushkin គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលយល់ថាចំនួនអាតូម (ម៉ូលេគុល) ក្នុងអាតូមមួយក្រាម (ម៉ូល) នៃសារធាតុគឺដូចគ្នាសម្រាប់សារធាតុទាំងអស់។ ចំនេះដឹងនៃចំនួននេះបើកផ្លូវដើម្បីប៉ាន់ប្រមាណទំហំនៃអាតូម (ម៉ូលេគុល) ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃជីវិតរបស់ Avogadro សម្មតិកម្មរបស់គាត់មិនបានទទួលការទទួលស្គាល់ត្រឹមត្រូវទេ។

ប្រវត្តិសាស្រ្តនៃលេខ Avogadro គឺជាប្រធានបទនៃសៀវភៅថ្មីដោយ Evgeny Zalmanovich Meilikhov សាស្រ្តាចារ្យនៅវិទ្យាស្ថានរូបវិទ្យានិងបច្ចេកវិទ្យាម៉ូស្គូប្រធានអ្នកស្រាវជ្រាវនៅមជ្ឈមណ្ឌលស្រាវជ្រាវជាតិ "វិទ្យាស្ថាន Kurchatov" ។

ប្រសិនបើដោយសារគ្រោះមហន្តរាយពិភពលោកមួយចំនួន ចំណេះដឹងដែលប្រមូលបានទាំងអស់នឹងត្រូវបំផ្លាញ ហើយមានតែឃ្លាមួយប៉ុណ្ណោះដែលនឹងមកដល់មនុស្សជំនាន់ក្រោយ តើសេចក្តីថ្លែងការណ៍ណាដែលផ្សំឡើងដោយពាក្យតិចបំផុតនឹងនាំមកនូវព័ត៌មានច្រើនបំផុត? ខ្ញុំជឿថានេះគឺជាសម្មតិកម្មអាតូមៈ ... សាកសពទាំងអស់ត្រូវបានផ្សំឡើងដោយអាតូម - សាកសពតូចៗដែលមានចលនាថេរ។
R. Feynman ។ ការបង្រៀន Feynman ស្តីពីរូបវិទ្យា

លេខ Avogadro (ថេររបស់ Avogadro, ថេររបស់ Avogadro) ត្រូវបានកំណត់ជាចំនួនអាតូមក្នុង 12 ក្រាមនៃអ៊ីសូតូបកាបូន-12 (12 C) ។ ជាធម្មតាវាត្រូវបានតំណាងថាជា N A ដែលមិនសូវជាញឹកញាប់ L. តម្លៃនៃលេខ Avogadro ដែលបានណែនាំដោយ CODATA (ក្រុមការងារលើចំនួនថេរជាមូលដ្ឋាន) ក្នុងឆ្នាំ 2015: N A = 6.02214082(11) 10 23 mol -1 ។ ម៉ូលគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានធាតុរចនាសម្ព័ន្ធ N A (នោះគឺធាតុជាច្រើនដូចជាមានអាតូមក្នុង 12 ក្រាម 12 C) ហើយធាតុរចនាសម្ព័ន្ធជាធម្មតាគឺ អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង ។ល។ តាមនិយមន័យ អាតូម ឯកតាម៉ាស (a.e.m) គឺស្មើនឹង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូម 12 C មួយ mole (gram-mol) នៃសារធាតុមានម៉ាស់ (molar mass) ដែលនៅពេលបង្ហាញជាក្រាម គឺស្មើនឹងលេខ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនោះ (បង្ហាញក្នុងឯកតាម៉ាស់អាតូម)។ ឧទាហរណ៍៖ សូដ្យូម 1 mol មានម៉ាស 22.9898 ក្រាម និងមាន (ប្រហែល) 6.02 10 23 អាតូម 1 mol នៃជាតិកាល់ស្យូម ហ្វ្លុយអូរី CaF 2 មានម៉ាស់ (40.08 + 2 18.998) = 78.076 ក្រាម និងមាន (ប្រហាក់ប្រហែល)។ ០២ ១០ ២៣ ម៉ូលេគុល .

នៅចុងឆ្នាំ 2011 នៅឯសន្និសិទទូទៅ XXIV ស្តីពីទម្ងន់ និងវិធានការ សំណើមួយត្រូវបានអនុម័តជាឯកច្ឆ័ន្ទដើម្បីកំណត់ mole នៅក្នុងកំណែអនាគតនៃប្រព័ន្ធ International of Units (SI) ក្នុងវិធីមួយដើម្បីជៀសវាងការភ្ជាប់របស់វាទៅនឹងនិយមន័យ។ នៃក្រាម។ វាត្រូវបានសន្មត់ថានៅឆ្នាំ 2018 mole នឹងត្រូវបានកំណត់ដោយផ្ទាល់ដោយលេខ Avogadro ដែលនឹងត្រូវបានផ្តល់តម្លៃពិតប្រាកដ (ដោយគ្មានកំហុស) ដោយផ្អែកលើលទ្ធផលនៃការវាស់វែងដែលបានណែនាំដោយ CODATA ។ រហូតមកដល់ពេលនេះ លេខ Avogadro មិនត្រូវបានទទួលយកតាមនិយមន័យទេ ប៉ុន្តែជាតម្លៃវាស់វែង។

ថេរនេះត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះតាមអ្នកគីមីវិទ្យាអ៊ីតាលីដ៏ល្បីល្បាញ Amedeo Avogadro (1776-1856) ដែលទោះបីជាគាត់ផ្ទាល់មិនស្គាល់លេខនេះក៏ដោយក៏យល់ថាវាជាតម្លៃធំណាស់។ នៅពេលព្រឹកព្រលឹមនៃការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីអាតូម លោក Avogadro បានដាក់ចេញនូវសម្មតិកម្មមួយ (1811) យោងទៅតាមដែលនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធដូចគ្នា បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នឧត្តមគតិផ្ទុកនូវចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។ សម្មតិកម្មនេះត្រូវបានបង្ហាញនៅពេលក្រោយថាជាលទ្ធផលនៃទ្រឹស្តី kinetic នៃឧស្ម័ន ហើយឥឡូវនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាច្បាប់របស់ Avogadro ។ វាអាចត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោម: ម៉ូលនៃឧស្ម័នណាមួយនៅសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធដូចគ្នាកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នាក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាស្មើនឹង 22.41383 លីត្រ (លក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវគ្នាទៅនឹងសម្ពាធ P 0 \u003d 1 atm និងសីតុណ្ហភាព T 0 \u003d 273.15 K ។ ) បរិមាណនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាបរិមាណម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន។

ការប៉ុនប៉ងដំបូងដើម្បីស្វែងរកចំនួនម៉ូលេគុលដែលកាន់កាប់បរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានធ្វើឡើងនៅឆ្នាំ 1865 ដោយ J. Loschmidt ។ ពីការគណនារបស់គាត់វាធ្វើតាមថាចំនួនម៉ូលេគុលក្នុងមួយឯកតានៃបរិមាណខ្យល់គឺ 1.8 · 10 18 សង់ទីម៉ែត្រ -3 ដែលដូចដែលវាបានប្រែក្លាយគឺប្រហែល 15 ដងតិចជាងតម្លៃត្រឹមត្រូវ។ ប្រាំបីឆ្នាំក្រោយមក J. Maxwell បានផ្តល់ការប៉ាន់ស្មានកាន់តែជិតទៅនឹងការពិត — 1.9·10 19 សង់ទីម៉ែត្រ -3 ។ ទីបំផុតនៅឆ្នាំ 1908 Perrin ផ្តល់នូវការប៉ាន់ប្រមាណដែលអាចទទួលយកបានរួចទៅហើយ: N A = 6.8 · 10 23 mol -1 លេខរបស់ Avogadro ដែលបានរកឃើញពីការពិសោធន៍លើចលនា Brownian ។

ចាប់តាំងពីពេលនោះមក វិធីសាស្រ្តឯករាជ្យមួយចំនួនធំត្រូវបានបង្កើតឡើងដើម្បីកំណត់លេខ Avogadro ហើយការវាស់វែងត្រឹមត្រូវបន្ថែមទៀតបានបង្ហាញថាតាមការពិតមាន (ប្រហែល) 2.69 x 10 19 ម៉ូលេគុលក្នុង 1 សង់ទីម៉ែត្រ 3 នៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ បរិមាណនេះត្រូវបានគេហៅថាលេខ Loschmidt (ឬថេរ) ។ វាត្រូវនឹងលេខ Avogadro N A ≈ 6.02 · 10 23 ។

លេខរបស់ Avogadro គឺជាចំនួនថេររូបវិទ្យាដ៏សំខាន់មួយ ដែលដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ។ ប៉ុន្តែតើវាជា "សកល (ជាមូលដ្ឋាន) ថេររាងកាយ"? ពាក្យខ្លួនវាមិនត្រូវបានកំណត់ទេ ហើយជាធម្មតាត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយនឹងតារាងលម្អិតតិចឬច្រើននៃតម្លៃលេខនៃថេររូបវន្តដែលគួរប្រើក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហា។ ក្នុងន័យនេះ ថេររូបវន្តជាមូលដ្ឋានត្រូវបានចាត់ទុកថាជាបរិមាណដែលមិនមែនជាថេរនៃធម្មជាតិ ហើយជំពាក់អត្ថិភាពរបស់វាតែចំពោះប្រព័ន្ធដែលបានជ្រើសរើសនៃឯកតាប៉ុណ្ណោះ (ឧទាហរណ៍ ថេរម៉ាញ៉េទិច និងអគ្គិសនី) ឬកិច្ចព្រមព្រៀងអន្តរជាតិតាមលក្ខខណ្ឌ (ដូចជាសម្រាប់ ឧទាហរណ៍ ឯកតាម៉ាស់អាតូម)។ ថេរជាមូលដ្ឋានជាញឹកញាប់រួមបញ្ចូលបរិមាណដែលបានមកពី (ឧទាហរណ៍ ថេរឧស្ម័ន R កាំអេឡិចត្រុងបុរាណ r អ៊ី \u003d អ៊ី 2 / m e c 2 ។ ចំពោះលក្ខខណ្ឌពិសោធន៍ជាក់លាក់ដែលត្រូវបានជ្រើសរើសសម្រាប់តែហេតុផលភាពងាយស្រួល (សម្ពាធ 1 atm និងសីតុណ្ហភាព 273.15 K) ។ តាមទស្សនៈនេះ លេខ Avogadro គឺជាចំនួនថេរជាមូលដ្ឋាន។

សៀវភៅនេះត្រូវបានឧទ្ទិសដល់ប្រវត្តិសាស្រ្តនិងការអភិវឌ្ឍន៍នៃវិធីសាស្រ្តក្នុងការកំណត់ចំនួននេះ។ វីរភាពនេះមានរយៈពេលប្រហែល 200 ឆ្នាំហើយនៅដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងភាពខុសគ្នានៃគំរូនិងទ្រឹស្តីជាច្រើនដែលភាគច្រើនមិនបានបាត់បង់ភាពពាក់ព័ន្ធរបស់ពួកគេរហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះ។ គំនិតវិទ្យាសាស្រ្តដែលភ្លឺបំផុតមានដៃនៅក្នុងរឿងនេះ - វាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីដាក់ឈ្មោះ A. Avogadro, J. Loschmidt, J. Maxwell, J. Perrin, A. Einstein, M. Smoluchovsky ។ បញ្ជីនេះអាចបន្តទៅមុខទៀត...

អ្នកនិពន្ធត្រូវតែទទួលស្គាល់ថាគំនិតនៃសៀវភៅនេះមិនមែនជារបស់គាត់ទេប៉ុន្តែចំពោះ Lev Fedorovich Soloveichik មិត្តរួមថ្នាក់របស់គាត់នៅវិទ្យាស្ថានរូបវិទ្យានិងបច្ចេកវិទ្យាម៉ូស្គូដែលជាបុរសម្នាក់ដែលបានចូលរួមក្នុងការស្រាវជ្រាវនិងការអភិវឌ្ឍន៍ប៉ុន្តែនៅតែជាមនោសញ្ចេតនា។ រូបវិទ្យានៅក្នុងបេះដូង។ នេះគឺជាមនុស្សម្នាក់ដែល (ម្នាក់ក្នុងចំណោមមនុស្សមួយចំនួន) បន្ត "សូម្បីតែនៅក្នុងយុគសម័យដ៏ឃោរឃៅរបស់យើង" ដើម្បីតស៊ូដើម្បីការអប់រំកាយ "ខ្ពស់ជាង" ពិតប្រាកដនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី កោតសរសើរ និងឱ្យអស់ពីសមត្ថភាព លើកកម្ពស់ភាពស្រស់ស្អាត និងឆើតឆាយនៃគំនិតរាងកាយ។ . វាត្រូវបានគេដឹងថាពីគ្រោងដែល A. S. Pushkin បានបង្ហាញដល់ N.V. Gogol កំប្លែងដ៏អស្ចារ្យមួយបានកើតឡើង។ ជាការពិតណាស់ នេះមិនមែនជាករណីនៅទីនេះទេ ប៉ុន្តែប្រហែលជាសៀវភៅនេះក៏នឹងមានប្រយោជន៍សម្រាប់នរណាម្នាក់ផងដែរ។

សៀវភៅនេះមិនមែនជាការងារ "វិទ្យាសាស្ត្រដ៏ពេញនិយម" ទេ ទោះបីជាវាហាក់ដូចជាដូច្នេះនៅ glance ដំបូងក៏ដោយ។ វាពិភាក្សាអំពីរូបវិទ្យាដ៏ធ្ងន់ធ្ងរប្រឆាំងនឹងផ្ទៃខាងក្រោយប្រវត្តិសាស្ត្រមួយចំនួន ប្រើប្រាស់គណិតវិទ្យាដ៏ធ្ងន់ធ្ងរ និងពិភាក្សាអំពីគំរូវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ស្មុគស្មាញ។ តាមពិត សៀវភៅនេះមានពីរផ្នែក (មិនតែងតែកំណត់ព្រំដែនខ្លាំងទេ) ដែលរចនាឡើងសម្រាប់អ្នកអានផ្សេងៗគ្នា អ្នកខ្លះអាចយល់ថាវាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍តាមទស្សនៈប្រវត្តិសាស្ត្រ និងគីមី ខណៈខ្លះទៀតអាចផ្តោតលើផ្នែករូបវិទ្យា និងគណិតវិទ្យានៃបញ្ហា។ អ្នកនិពន្ធមានក្នុងចិត្តអ្នកអានដែលចង់ដឹងចង់ឃើញ - ជានិស្សិតនៃមហាវិទ្យាល័យរូបវិទ្យា ឬគីមីវិទ្យា មិនមែនជាមនុស្សចម្លែកចំពោះគណិតវិទ្យា និងចូលចិត្តប្រវត្តិសាស្រ្តវិទ្យាសាស្ត្រ។ មានសិស្សបែបនេះទេ? អ្នក​និពន្ធ​មិន​បាន​ដឹង​ចម្លើយ​ច្បាស់​លាស់​ចំពោះ​សំណួរ​នេះ​ទេ ប៉ុន្តែ​ផ្អែក​លើ​បទពិសោធន៍​ផ្ទាល់​ខ្លួន​គាត់​សង្ឃឹម​ថា​មាន។

ព័ត៌មានអំពីសៀវភៅរបស់គ្រឹះស្ថានបោះពុម្ព "បញ្ញា" - នៅលើគេហទំព័រ www.id-intellect.ru

> លេខរបស់ Avogadro

ស្វែងយល់ថាជាអ្វី លេខ Avogadroនៅក្នុងការអធិស្ឋាន។ សិក្សាសមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុនៃម៉ូលេគុល និងលេខ Avogadro ចលនា Brownian ថេរឧស្ម័ន និង Faraday ។

ចំនួនម៉ូលេគុលក្នុង mole មួយត្រូវបានគេហៅថាលេខ Avogadro ដែលមាន 6.02 x 10 23 mol -1 ។

ភារកិច្ចសិក្សា

• ស្វែងយល់ពីទំនាក់ទំនងរវាងលេខរបស់ Avogadro និង moles ។

ចំណុច​សំខាន់

• Avogadro បានផ្តល់យោបល់ថានៅក្នុងករណីនៃសម្ពាធឯកសណ្ឋាន និងសីតុណ្ហភាព បរិមាណឧស្ម័នស្មើគ្នាមានផ្ទុកនូវចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។
• ថេរ Avogadro គឺ​ជា​កត្តា​ដ៏​សំខាន់​មួយ ដោយ​សារ​វា​ភ្ជាប់​ថេរ​និង​លក្ខណៈ​រូបវន្ត​ផ្សេង​ទៀត។
• Albert Einstein ជឿថាចំនួននេះអាចមកពីបរិមាណនៃចលនា Brownian ។ វាត្រូវបានវាស់វែងជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1908 ដោយលោក Jean Perrin ។

លក្ខខណ្ឌ

• ថេរឧស្ម័នគឺជាថេរជាសកល (R) ដែលកើតចេញពីច្បាប់ឧស្ម័នឧត្តមគតិ។ វាត្រូវបានស្រង់ចេញពីថេរ Boltzmann និងលេខ Avogadro ។
• ថេររបស់ហ្វារ៉ាដេយគឺជាបរិមាណនៃបន្ទុកអគ្គីសនីក្នុងមួយម៉ូលនៃអេឡិចត្រុង។
• ចលនា Brownian គឺជាការផ្លាស់ទីលំនៅដោយចៃដន្យនៃធាតុដែលបានបង្កើតឡើងដោយសារតែផលប៉ះពាល់ជាមួយម៉ូលេគុលបុគ្គលនៅក្នុងអង្គធាតុរាវ។

ប្រសិនបើអ្នកប្រឈមមុខនឹងការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃសារធាតុមួយ នោះវាកាន់តែងាយស្រួលប្រើឯកតាក្រៅពីចំនួនម៉ូលេគុល។ mole គឺជាឯកតាមូលដ្ឋាននៅក្នុងប្រព័ន្ធអន្តរជាតិ ហើយបញ្ជូនសារធាតុដែលមានអាតូមច្រើនដូចដែលត្រូវបានរក្សាទុកក្នុង 12 ក្រាមនៃកាបូន-12 ។ បរិមាណសារធាតុនេះត្រូវបានគេហៅថាលេខរបស់ Avogadro ។

គាត់បានគ្រប់គ្រងដើម្បីបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងម៉ាស់នៃបរិមាណដូចគ្នានៃឧស្ម័នផ្សេងៗគ្នា (ក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធដូចគ្នា) ។ នេះរួមចំណែកដល់ទំនាក់ទំនងនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេ។

លេខ Avogadro បង្ហាញពីចំនួនម៉ូលេគុលក្នុងអុកស៊ីសែនមួយក្រាម។ កុំភ្លេចថានេះគឺជាការចង្អុលបង្ហាញអំពីលក្ខណៈបរិមាណនៃសារធាតុមួយ ហើយមិនមែនជាទំហំរង្វាស់ឯករាជ្យនោះទេ។ នៅឆ្នាំ 1811 Avogadro បានទាយថា បរិមាណឧស្ម័នអាចសមាមាត្រទៅនឹងចំនួនអាតូម ឬម៉ូលេគុល ហើយវានឹងមិនត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយធម្មជាតិនៃឧស្ម័នទេ (ចំនួនជាសកល)។

Jean Perinne បានឈ្នះរង្វាន់ណូបែលរូបវិទ្យាក្នុងឆ្នាំ 1926 សម្រាប់ការទទួលបានថេររបស់ Avogadro ។ ដូច្នេះលេខរបស់ Avogadro គឺ 6.02 x 10 23 mol -1 ។

សារៈសំខាន់វិទ្យាសាស្ត្រ

ថេរ Avogadro ដើរតួនាទីនៃតំណភ្ជាប់ដ៏សំខាន់មួយនៅក្នុងការសង្កេតធម្មជាតិម៉ាក្រូ និងមីក្រូទស្សន៍។ វា​ជា​ប្រភេទ​នៃ​ការ​សាង​សង់​ស្ពាន​សម្រាប់​អថេរ​រូបវន្ត និង​លក្ខណៈសម្បត្តិ​ផ្សេង​ទៀត។ ឧទាហរណ៍ បង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងថេរឧស្ម័ន (R) និង Boltzmann (k)៖

R = kN A = 8.314472 (15) J mol −1 K −1 .

ហើយរវាងថេរហ្វារ៉ាដេយ (F) និងបន្ទុកបឋម (អ៊ី)៖

F = N A e = 96485.3383 (83) C mol −1 ។

ការគណនាថេរ

និយមន័យនៃលេខប៉ះពាល់ដល់ការគណនាម៉ាស់អាតូម ដែលត្រូវបានទទួលដោយការបែងចែកម៉ាស់នៃឧស្ម័នមួយដោយលេខរបស់ Avogadro ។ នៅឆ្នាំ 1905 Albert Einstein បានស្នើឱ្យទាញយកវាដោយផ្អែកលើទំហំនៃចលនា Brownian ។ វាគឺជាគំនិតនេះដែលលោក Jean Perrin បានសាកល្បងនៅឆ្នាំ 1908 ។

ច្បាប់របស់ Avogadro ក្នុងគីមីវិទ្យាជួយគណនាបរិមាណ ម៉ាសម៉ូលេគុល បរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ន និងដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័ន។ សម្មតិកម្មនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Amedeo Avogadro ក្នុងឆ្នាំ 1811 ហើយក្រោយមកត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយពិសោធន៍។

ច្បាប់

Joseph Gay-Lussac គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលសិក្សាពីប្រតិកម្មនៃឧស្ម័នក្នុងឆ្នាំ 1808 ។ គាត់បានបង្កើតច្បាប់នៃការពង្រីកកំដៅនៃឧស្ម័ន និងសមាមាត្របរិមាណ ដោយទទួលបានពីអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ និងអាម៉ូញាក់ (ឧស្ម័នពីរ) ដែលជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ - NH 4 Cl (អាម៉ូញ៉ូមក្លរួ) ។ វាប្រែថាដើម្បីបង្កើតវាវាចាំបាច់ត្រូវយកបរិមាណឧស្ម័នដូចគ្នា។ លើសពីនេះទៅទៀត ប្រសិនបើឧស្ម័នមួយលើស នោះផ្នែក "បន្ថែម" បន្ទាប់ពីប្រតិកម្មនៅតែមិនប្រើ។

បន្តិចក្រោយមក Avogadro បានបង្កើតការសន្និដ្ឋានថា នៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធដូចគ្នា បរិមាណឧស្ម័នស្មើគ្នាមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។ ក្នុងករណីនេះ ឧស្ម័នអាចមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តផ្សេងគ្នា។

អង្ករ។ 1. Amedeo Avogadro ។

ផលវិបាកពីរកើតឡើងពីច្បាប់របស់ Avogadro៖

• ដំបូង - មួយម៉ូលនៃឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្មើគ្នាកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា;
• ទីពីរ - សមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃបរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នពីរគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាសរបស់ពួកគេ ហើយបង្ហាញពីដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទងនៃឧស្ម័នមួយក្នុងន័យនៃមួយផ្សេងទៀត (តំណាងដោយ D) ។

លក្ខខណ្ឌធម្មតា (n.s.) គឺសម្ពាធ P=101.3 kPa (1 atm) និងសីតុណ្ហភាព T=273 K (0°C)។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាបរិមាណនៃឧស្ម័ន (បរិមាណនៃសារធាតុទៅនឹងបរិមាណរបស់វា) គឺ 22,4 លីត្រ / mol, i.e. 1 ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន (6.02 ∙ 10 23 ម៉ូលេគុល - លេខថេររបស់ Avogadro) កាន់កាប់បរិមាណ 22.4 លីត្រ។ បរិមាណ Molar (V m) គឺជាតម្លៃថេរ។

អង្ករ។ 2. លក្ខខណ្ឌធម្មតា។

ដោះស្រាយបញ្ហា

សារៈសំខាន់សំខាន់នៃច្បាប់គឺសមត្ថភាពក្នុងការអនុវត្តការគណនាគីមី។ ដោយផ្អែកលើលទ្ធផលដំបូងនៃច្បាប់ អ្នកអាចគណនាបរិមាណឧស្ម័នតាមរយៈបរិមាណដោយប្រើរូបមន្ត៖

ដែល V ជាបរិមាណនៃឧស្ម័ន V m គឺជាបរិមាណម៉ូលេគុល n គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលវាស់វែងជាម៉ូល។

ការសន្និដ្ឋានទីពីរពីច្បាប់របស់ Avogadro ទាក់ទងនឹងការគណនាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័ន (ρ) ។ ដង់ស៊ីតេត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត m/V ។ ប្រសិនបើយើងពិចារណា 1 mole នៃឧស្ម័ន នោះរូបមន្តដង់ស៊ីតេនឹងមើលទៅដូចនេះ:

ρ (ឧស្ម័ន) = M/V m ,

ដែល M គឺជាម៉ាស់នៃ mole មួយ i.e. ម៉ាសថ្គាម។

ដើម្បីគណនាដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នមួយពីឧស្ម័នមួយផ្សេងទៀត ចាំបាច់ត្រូវដឹងពីដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័ន។ រូបមន្តទូទៅសម្រាប់ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័នមានដូចខាងក្រោម៖

D(y)x = ρ(x) / ρ(y),

ដែលρ(x) ជាដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នមួយ ρ(y) គឺជាដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នទីពីរ។

ប្រសិនបើយើងជំនួសការគណនាដង់ស៊ីតេទៅក្នុងរូបមន្ត យើងទទួលបាន៖

D (y) x \u003d M (x) / V m / M (y) / V m ។

បរិមាណថ្គាមថយចុះហើយនៅសល់

D(y)x = M(x) / M(y) ។

ពិចារណាការអនុវត្តជាក់ស្តែងនៃច្បាប់លើឧទាហរណ៍នៃបញ្ហាពីរ៖

• តើ CO 2 ប៉ុន្មានលីត្រនឹងទទួលបានពី 6 mol នៃ MgCO 3 ក្នុងប្រតិកម្មនៃការរលាយ MgCO 3 ទៅជាម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីត និងកាបូនឌីអុកស៊ីត (n.o.)?
• តើដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃ CO 2 សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន និងខ្យល់គឺជាអ្វី?

ចូរយើងដោះស្រាយបញ្ហាទីមួយជាមុនសិន។

n(MgCO 3) = 6 mol

MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

បរិមាណម៉ាញេស្យូមកាបូន និងកាបូនឌីអុកស៊ីតគឺដូចគ្នា (ម៉ូលេគុលមួយ) ដូច្នេះ n (CO 2) \u003d n (MgCO 3) \u003d 6 mol ។ ពីរូបមន្ត n \u003d V / V m អ្នកអាចគណនាបរិមាណ៖

V = nV m, i.e. V (CO 2) \u003d n (CO 2) ∙ V m \u003d 6 mol ∙ 22.4 លីត្រ / mol \u003d 134.4 លីត្រ

ចម្លើយ៖ V (CO 2) \u003d 134.4 លីត្រ

ដំណោះស្រាយនៃបញ្ហាទីពីរ៖

• ឃ (H2) CO 2 \u003d M (CO 2) / M (H 2) \u003d 44 ក្រាម / mol / 2 ក្រាម / mol \u003d 22;
• ឃ (ខ្យល់) CO 2 \u003d M (CO 2) / M (ខ្យល់) \u003d 44 ក្រាម / mol / 29 ក្រាម / mol \u003d 1.52 ។

អង្ករ។ 3. រូបមន្តសម្រាប់បរិមាណសារធាតុដោយបរិមាណនិងដង់ស៊ីតេដែលទាក់ទង។

រូបមន្តនៃច្បាប់របស់ Avogadro ដំណើរការសម្រាប់តែសារធាតុឧស្ម័នប៉ុណ្ណោះ។ ពួកវាមិនអនុវត្តចំពោះវត្ថុរាវ និងសារធាតុរឹងទេ។

តើយើងបានរៀនអ្វីខ្លះ?

យោងតាមការបង្កើតច្បាប់បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នាមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (n.c.) តម្លៃនៃបរិមាណ molar គឺថេរពោលគឺឧ។ V m សម្រាប់ឧស្ម័នគឺតែងតែ 22.4 លីត្រ / mol ។ វាអនុវត្តតាមច្បាប់ដែលថាចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នានៃឧស្ម័នផ្សេងៗគ្នាក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតាកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នាក៏ដូចជាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័នមួយនៅក្នុងមួយផ្សេងទៀត - សមាមាត្រនៃម៉ាស់ molar នៃឧស្ម័នមួយទៅម៉ាស់ molar ទីពីរ។ ឧស្ម័ន។

សំណួរប្រធានបទ

របាយការណ៍វាយតម្លៃ

ការវាយតម្លៃជាមធ្យម៖ ៤. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ២៦១។