ការតភ្ជាប់ប្រព័ន្ធគោលពីរ។

"ប៊ី" មានន័យថាពីរ។ សមាសធាតុគោលពីរមានអាតូម CE ពីរ។

អុកស៊ីដ។

សមាសធាតុគោលពីរមានធាតុគីមីពីរ ដែលមួយក្នុងចំនោមនោះ។ អុកស៊ីសែននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម - 2 ("ដក" ពីរ) ត្រូវបានគេហៅថា អុកស៊ីដ។

អុកស៊ីដគឺជាប្រភេទទូទៅនៃសមាសធាតុដែលមាននៅក្នុងសំបករបស់ផែនដី និងទូទាំងសកលលោក។

ឈ្មោះអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមគ្រោងការណ៍៖

ឈ្មោះអុកស៊ីដ = "អុកស៊ីដ" + ឈ្មោះធាតុនៅក្នុងករណីហ្សែន + (កម្រិតអុកស៊ីតកម្មជាលេខរ៉ូម៉ាំង) បើអថេរ បើថេរ នោះកុំកំណត់។

ឧទាហរណ៍នៃអុកស៊ីដ។អ្នកខ្លះមាន រឿងខ្លី (ប្រវត្តិសាស្ត្រ)ចំណងជើង។

1. H 2 O - ទឹកអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ

CO 2 - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) កាបូនឌីអុកស៊ីត (កាបូនឌីអុកស៊ីត)

CO - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត)

Na 2 O - សូដ្យូមអុកស៊ីដ

អាល់ 2 អូ 3 - អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមអាលុយមីញ៉ូម

CuO - ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ

FeO - ជាតិដែក (II) អុកស៊ីដ

Fe 2 O 3 - អុកស៊ីដដែក (III) hematite (រ៉ែដែកក្រហម)

Cl 2 O 7 - ក្លរីនអុកស៊ីដ (VII)

Cl 2 O 5 - ក្លរីនអុកស៊ីដ (V)

Cl 2 O- ក្លរីន (I) អុកស៊ីដ

SO 2 - ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត

សូ 3 - អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI)

CaO - កាល់ស្យូមអុកស៊ីតរហ័ស

SiO 2 - ខ្សាច់ស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ (ស៊ីលីកា)

MnO - ម៉ង់ហ្គាណែស (II) អុកស៊ីដ

N2O- នីទ្រីកអុកស៊ីដ (I) "ឧស្ម័នសើច"

NO- nitric oxide (II)

N2O3- នីទ្រីកអុកស៊ីដ (III)

NO2- នីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) "កន្ទុយកញ្ជ្រោង"

N2O5- នីទ្រីកអុកស៊ីដ (V)

សន្ទស្សន៍នៅក្នុងរូបមន្តត្រូវបានដាក់ដោយគិតគូរពីកម្រិតនៃការកត់សុីនៃ CE:

សរសេរអុកស៊ីដ រៀបចំស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ ChE ។ ដឹងពីរបៀបសរសេរតាមឈ្មោះ រូបមន្តអុកស៊ីដ.

សមាសធាតុគោលពីរផ្សេងទៀត។

សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ។

នៅផ្នែកខាងក្រោមនៃ PS មានបន្ទាត់ផ្តេក "សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ" ។
រូបមន្តត្រូវបានរាយនៅទីនោះ៖ RH4 RH3 RH2 RH
រូបមន្តនីមួយៗជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមរបស់ខ្លួន។

ជាឧទាហរណ៍ សូមសរសេររូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ N (អាសូត) ។

យើងរកឃើញវានៅក្នុង PS ហើយមើលរូបមន្តមួយណាដែលត្រូវបានសរសេរនៅក្រោមក្រុម V ។

វាគឺ RH3 ។ យើងជំនួសធាតុអាសូតសម្រាប់ R វាប្រែចេញ អាម៉ូញាក់ NH3.

ចាប់តាំងពីអាសូតរហូតដល់ "8" ត្រូវការ 3 អេឡិចត្រុង វាទាញពួកវាពីអ៊ីដ្រូសែនបី ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតគឺ -3 ហើយអ៊ីដ្រូសែនមាន +

SiH4 - ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ silane ជាមួយនឹងក្លិនមិនល្អ
PH3 - ឧស្ម័នពុល phosphine ជាមួយនឹងក្លិនត្រីរលួយ

AsH 3 - ឧស្ម័នពុល arsine ដែលមានក្លិនខ្ទឹម
H2S - ឧស្ម័នពុលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតជាមួយនឹងក្លិននៃស៊ុតរលួយ
HCl - អ៊ីដ្រូសែនក្លរួឧស្ម័នដែលមានក្លិនស្អុយដែលជក់បារីនៅក្នុងខ្យល់ ដំណោះស្រាយរបស់វានៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត hydrochloric ។ នៅក្នុងកំហាប់តិចតួចដែលមាននៅក្នុងទឹកក្រពះ។

អាម៉ូញាក់ NH3ឧស្ម័ន​ដែល​មាន​ក្លិន​ក្រហាយ​ខ្លាំង។

ដំណោះស្រាយរបស់វានៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថា អាម៉ូញាក់.

ជាតិដែក hydrides ។

ផ្ទះ៖កថាខ័ណ្ឌ 19 ឧ។ 3.4 ការសរសេរ។ រូបមន្ត, របៀបដែលពួកគេត្រូវបានបង្កើតឡើង, ឈ្មោះនៃសមាសធាតុគោលពីរពីអរូបីដើម្បីដឹង។

ក្នុង ១. បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងរូបមន្តនៃសារធាតុមួយ និងតម្លៃនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងវា៖
រូបមន្តនៃកម្រិតអុកស៊ីតកម្មសារធាតុ
ក) NaHSO3 ១) -២
ខ) SO3 ២) -១
ខ) MgS ៣) ០
ឃ) CaSO3 4) +4 5) +6
IN 2 បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងឈ្មោះនៃសារធាតុ និងប្រភេទនៃចំណងរវាងអាតូមនៅក្នុងវា៖ ឈ្មោះនៃប្រភេទសារធាតុនៃការទំនាក់ទំនង
ក) កាល់ស្យូមហ្វ្លុយអូរី 1) covalent មិនមែនប៉ូឡា
ខ) ប្រាក់ 2) ប៉ូលកូវ៉ាលេន
គ) កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) 3) អ៊ីយ៉ុង
ឃ) ក្លរីន 4) លោហៈ
នៅក្នុង 3 ។ បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុគីមី និងរូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុរបស់វា៖
រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ
ក) ns2np2 1) ធនធានមនុស្ស
ខ) ns2np3 2) RH3
ខ) ns2np4 3) H2R
ឃ) ns2np5 4) RH4
គ១. តើបរិមាណទឹកភ្លៀងអ្វីខ្លះត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែល 448 លីត្រនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត (N.O.) ត្រូវបានឆ្លងកាត់លើសពីដំណោះស្រាយកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន?

1. រូបមន្តនៃអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែសខ្ពស់ត្រូវគ្នានឹងរូបមន្តទូទៅ៖

1) EO3
2) E2O7
3) E2O3
4) EO2
2. ភាពខ្លាំងនៃអាសេនិចនៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ៖
១) II
២) III
៣) វ
៤) ខ្ញុំ

3. លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុដែលច្បាស់លាស់បំផុតត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងធាតុ:
1) ក្រុម II ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ 5 សម័យកាល។
2) ក្រុម II ក្រុមរងសំខាន់ 2 សម័យកាល
2) ក្រុម I ក្រុមរងសំខាន់ 2 សម័យកាល
4) ក្រុម I ក្រុមរងសំខាន់ 3 ដំណាក់កាល។

4. ស៊េរីដែលធាតុត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងនៃ electronegativity គឺ៖
1) AS, N, P
2) P, Si.Al
3) Te, Sc, S
4) F, Cl, Br

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ .... 3s23p5. កំណត់អត្តសញ្ញាណធាតុនេះ បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់អុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតរបស់វា ងាយនឹងបង្កជាហេតុ

សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែន។ តើពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះ (មូលដ្ឋាន អាស៊ីត ឬអំពិល)? បង្កើតរូបមន្តក្រាហ្វិករបស់វា និងកំណត់លទ្ធភាពវ៉ាឡេននៃអាតូមនៃធាតុគីមីនេះ

សូម​ជួយ​គូរ​រូប​ធាតុ​ផង​តាម​គម្រោង​ផង :) Sr

1) ឈ្មោះនៃធាតុគីមី, និមិត្តសញ្ញារបស់វា។
2) ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង (បង្គត់រហូតដល់ចំនួនទាំងមូល)
3) លេខស៊េរី
4) ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយ។
5) ចំនួនប្រូតុងនិងនឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមមួយ។
6) ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុង
7) ចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅ
៨) ចំនួនក្រុម និងក្រុមរង (មេ និងអនុវិទ្យាល័យ) ដែលធាតុស្ថិតនៅ
9) ដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម (ការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច)
10) ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម
១១) លក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុសាមញ្ញ (លោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ) ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈនៃទ្រព្យសម្បត្តិជាមួយអ្នកជិតខាងតាមក្រុមរង និងរយៈពេល
12) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា
13) រូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់និងធម្មជាតិរបស់វា (អាស៊ីត amphoteric មូលដ្ឋាន) ប្រតិកម្មលក្ខណៈ
14) រូបមន្តនៃ hydroxide ខ្ពស់និងធម្មជាតិរបស់វា (អាស៊ីត amphoteric មូលដ្ឋាន) ប្រតិកម្មលក្ខណៈ
15) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមា
16) រូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ

1. ស្នូលនៃអាតូម krypton-80, 80 Kr, មាន: ក) 80p និង 36n; b) 36p u 44e; គ) 36p u 80n; ឃ) 36p និង 44n

2. ភាគល្អិតបី៖ Ne0, Na+u F- មានដូចគ្នា៖

ក) ចំនួនប្រូតុង;

ខ) ចំនួននឺត្រុង;

ខ) ចំនួនម៉ាស;

ឃ) ចំនួនអេឡិចត្រុង។

3. អ៊ីយ៉ុងមានកាំធំបំផុត៖

4. ពីរូបមន្តអេឡិកត្រូនិកខាងក្រោម ជ្រើសរើសមួយដែលត្រូវនឹង d-ធាតុនៃដំណាក់កាលទី 4: a)..3s23p64s23d5;

ខ)..3s23p64s2;

គ) ... 3s23p64s23d104s2;

ឃ)..3s23p64s23d104p65s24d1។

5. រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមគឺ 5s24d105p3 ។ រូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនរបស់វាគឺ៖

6. ពីរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចខាងក្រោម ជ្រើសរើសមួយដែលត្រូវនឹងធាតុដែលបង្កើតជាអុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតនៃសមាសធាតុ R2O7៖

ខ)..3s23p64s23d5;

ឃ)..4s23d104p2.

7. ធាតុមួយចំនួនដែលរៀបចំតាមលំដាប់លំដោយនៃការពង្រឹងលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ៖

ក) Mg, Si, Al;

8. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីស្រដៀងគ្នាបំផុត គឺជាសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុគីមី៖

9. ធម្មជាតិនៃអុកស៊ីដនៅក្នុងស៊េរី P2O5 - SiO2 - Al2O3 - MgO ផ្លាស់ប្តូរ:

ក) ពីមូលដ្ឋានទៅជាអាស៊ីត;

ខ) ពីអាស៊ីតទៅមូលដ្ឋាន;

គ) ពីមូលដ្ឋានទៅ amphoteric;

ឃ) ពី amphoteric ទៅអាស៊ីត។

10. ធម្មជាតិនៃអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី 2 ផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល៖

ក) ពីអាស៊ីតទៅជា amphoteric;

ខ) ពីមូលដ្ឋានទៅជាអាស៊ីត;

គ) ពី amphoteric ទៅមូលដ្ឋាន;

ឃ) ពីអាស៊ីតទៅមូលដ្ឋាន។

ម៉ង់ហ្គាណែសគឺជាលោហៈពណ៌ប្រផេះរឹង។ អាតូមរបស់វាមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ

ម៉ង់ហ្គាណែសដែកមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក ហើយមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាម៉ង់ហ្គាណែស (II) ions៖

នៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងៗ ម៉ង់ហ្គាណែសរកឃើញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ម៉ង់ហ្គាណែសកាន់តែខ្ពស់ លក្ខណៈកូវ៉ាឡង់កាន់តែធំនៃសមាសធាតុដែលត្រូវគ្នារបស់វា។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃម៉ង់ហ្គាណែសអាស៊ីតនៃអុកស៊ីដរបស់វាក៏កើនឡើងផងដែរ។

ម៉ង់ហ្គាណែស (II)

ទម្រង់ម៉ង់ហ្គាណែសនេះមានស្ថេរភាពបំផុត។ វាមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកខាងក្រៅជាមួយអេឡិចត្រុងមួយក្នុងគន្លងទាំងប្រាំ។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អ៊ីយ៉ុងម៉ង់ហ្គាណែស (II) ត្រូវបានផ្តល់ជាតិទឹក បង្កើតបានជាអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ hexaaquamanganese (II) ពណ៌ផ្កាឈូកស្លេក។ អ៊ីយ៉ុងនេះមានស្ថេរភាពនៅក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីត ប៉ុន្តែបង្កើតបានជាទឹកភ្លៀងពណ៌សនៃម៉ង់ហ្គាណែសអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង។ ម៉ង់ហ្គាណែស (II) អុកស៊ីដមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

ម៉ង់ហ្គាណែស (III)

ម៉ង់ហ្គាណែស (III) មាននៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញប៉ុណ្ណោះ។ ទម្រង់ម៉ង់ហ្គាណែសនេះមិនស្ថិតស្ថេរ។ នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត ម៉ង់ហ្គាណែស (III) មិនសមាមាត្រទៅជាម៉ង់ហ្គាណែស (II) និងម៉ង់ហ្គាណែស (IV) ។

ម៉ង់ហ្គាណែស (IV)

សមាសធាតុម៉ង់ហ្គាណែស (IV) សំខាន់បំផុតគឺអុកស៊ីដ។ សមាសធាតុខ្មៅនេះមិនរលាយក្នុងទឹក។ វាមានរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុង។ ស្ថេរភាពគឺដោយសារតែបន្ទះឈើ enthalpy ខ្ពស់។

ម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ខ្សោយ។ វាគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ឧទាហរណ៍ ការផ្លាស់ទីលំនៅក្លរីនចេញពីអាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំ៖

ប្រតិកម្មនេះអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតក្លរីននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ (សូមមើលផ្នែក 16.1) ។

ម៉ង់ហ្គាណែស (VI)

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃម៉ង់ហ្គាណែសនេះគឺមិនស្ថិតស្ថេរ។ ប៉ូតាស្យូមម៉ង់ហ្គាណែត (VI) អាចទទួលបានដោយការលាយម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដជាមួយនឹងសារធាតុអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងមួយចំនួន ដូចជាប៉ូតាស្យូមក្លរ ឬប៉ូតាស្យូមនីត្រាត៖

ប៉ូតាស្យូម Manganate (VI) មានពណ៌បៃតង។ វាមានស្ថេរភាពតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងប៉ុណ្ណោះ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត វាមិនសមាមាត្រទៅជាម៉ង់ហ្គាណែស (IV) និងម៉ង់ហ្គាណែស (VII)៖

ម៉ង់ហ្គាណែស (VII)

ម៉ង់ហ្គាណែសមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មបែបនេះនៅក្នុងអុកស៊ីដអាស៊ីតខ្លាំង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសមាសធាតុម៉ង់ហ្គាណែស (VII) សំខាន់បំផុតគឺប៉ូតាស្យូមម៉ង់ហ្គាណែត (VII) (ប៉ូតាស្យូម permanganate) ។ សារធាតុរឹងនេះរលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងទឹក បង្កើតបានជាដំណោះស្រាយពណ៌ស្វាយងងឹត។ Manganate មានរចនាសម្ព័ន្ធ tetrahedral ។ នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតបន្តិច វារលាយបន្តិចម្តងៗ បង្កើតជាម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ៖

នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង ប៉ូតាស្យូម manganate (VII) ត្រូវបានកាត់បន្ថយ បង្កើតជាប៉ូតាស្យូម manganate ពណ៌បៃតងដំបូង (VI) ហើយបន្ទាប់មកម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ។

ប៉ូតាស្យូមម៉ង់ហ្គាណែត (VII) គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ នៅក្នុងបរិយាកាសដែលមានជាតិអាស៊ីតគ្រប់គ្រាន់ វាត្រូវបានកាត់បន្ថយ បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងម៉ង់ហ្គាណែស (II) ។ សក្តានុពល redox ស្តង់ដារនៃប្រព័ន្ធនេះគឺ លើសពីសក្តានុពលស្តង់ដារនៃប្រព័ន្ធ ហើយដូច្នេះ manganate កត់សុីអ៊ីយ៉ុងក្លរួទៅជាឧស្ម័នក្លរីន៖

អុកស៊ីតកម្មនៃក្លរួអ៊ីយ៉ុងម៉ង់ហ្គាណែតដំណើរការទៅតាមសមីការ

ប៉ូតាស្យូមម៉ង់ហ្គាណែត (VII) ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍ឧទាហរណ៍

ដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីហ៊្សែន និងក្លរីន (សូមមើល ខ.១៥ និង១៦);

សម្រាប់ការធ្វើតេស្តវិភាគសម្រាប់ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (សូមមើល Ch. 15); នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គត្រៀម (សូមមើល Ch. 19);

ជាសារធាតុបំប្លែងបរិមាណនៅក្នុង redox titrimetry ។

ឧទាហរណ៍នៃការអនុវត្ត titrimetric នៃប៉ូតាស្យូម manganate (VII) គឺជាការកំណត់បរិមាណនៃជាតិដែក (II) និង ethanedioates (oxalates) ជាមួយវា:

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារប៉ូតាស្យូមម៉ង់ហ្គាណែត (VII) ពិបាកទទួលបានក្នុងភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ វាមិនអាចត្រូវបានប្រើជាស្តង់ដារទីទ្រីមេទ្រីចម្បងទេ។

] បានបកប្រែវាជាក្រុមផ្លាស់ប្តូរ 0-0 ដែលទាក់ទងនឹងស្ថានភាពដីនៃម៉ូលេគុល។ គាត់បានសន្មតថាក្រុមខ្សោយជាង 620nm (0-1) និង 520nm (1-0) ទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រូនិចដូចគ្នា។ Nevin [42NEV, 45NEV] បានធ្វើការវិភាគលើរចនាសម្ព័ន្ធបង្វិល និងល្អនៃក្រុមតន្រ្តី 568 និង 620 nm (5677 និង 6237 Å) ហើយបានកំណត់ប្រភេទនៃការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រូនិច 7 Π - 7 Σ។ ស្នាដៃក្រោយៗទៀត [48NEV/DOY, 52NEV/CON, 57HAY/MCC] បានវិភាគរចនាសម្ព័ន្ធបង្វិល និងល្អនៃក្រុមតន្រ្តីជាច្រើនទៀតនៃការផ្លាស់ប្តូរ 7 Π - 7 Σ (A 7 Π - X 7 Σ +) នៃ MnH និង MnD ។

វិធីសាស្រ្តនៃការឆ្លុះឡាស៊ែរដែលមានភាពច្បាស់ខ្ពស់បានធ្វើឱ្យវាអាចវិភាគរចនាសម្ព័ន្ធខ្ពស់នៃបន្ទាត់នៅក្នុងក្រុម 0-0 A 7 Π - X 7 Σ + ដោយសារតែវត្តមាននៃការបង្វិលនុយក្លេអ៊ែរនៅក្នុងអ៊ីសូតូបម៉ង់ហ្គាណែស 55 Mn (I = 2.5 ។ ) និងប្រូតុង 1 H (I=1/2) [ 90VAR/FIE, 91VAR/FIE, 92VAR/GRA, 2007GEN/STE]។

រចនាសម្ព័ន្ធបង្វិល និងល្អនៃក្រុមតន្រ្តី MnH និង MnD ជាច្រើននៅក្នុងតំបន់ជិត IR និងវិសាលគមពណ៌ស្វាយត្រូវបានវិភាគក្នុង [88BAL, 90BAL/LAU, 92BAL/LIN] ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលថាក្រុមតន្រ្តីនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់ការផ្លាស់ប្តូរបួន quintet ជាមួយនឹងស្ថានភាពអេឡិចត្រូនិចទាបទូទៅ: b 5 Π i - a 5 Σ + , c 5 Σ + - a 5 Σ + , d 5 Π i - a 5 Σ + និង e 5 Σ + - a 5 Σ + ។

វិសាលគមរំញ័រនៃ MnH និង MnD ត្រូវបានទទួលនៅក្នុងស្នាដៃ។ ការវិភាគនៃរចនាសម្ព័ន្ធបង្វិលនិងការផាកពិន័យនៃការផ្លាស់ប្តូររំញ័រ (1-0), (2-1), (3-2) នៅក្នុងស្ថានភាពអេឡិចត្រូនិចដី X 7 Σ + ត្រូវបានអនុវត្ត។

វិសាលគមនៃ MnH និង MnD នៅក្នុងម៉ាទ្រីសសីតុណ្ហភាពទាបត្រូវបានសិក្សានៅក្នុង [78VAN/DEV, 86VAN/GAR, 86VAN/GAR2, 2003WAN/AND]។ ប្រេកង់រំញ័រនៃ MnH និង MnD នៅក្នុង argon រឹង [78VAN/DEV, 2003WAN/AND] អ៊ីយ៉ូត និងអ៊ីដ្រូសែន [2003WAN/AND] គឺនៅជិត ΔG 1/2 ក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន។ តម្លៃនៃការផ្លាស់ប្តូរម៉ាទ្រីស (អតិបរិមានៃ argon សម្រាប់ MnH ~ 11 cm–1) គឺជាតួយ៉ាងសម្រាប់ម៉ូលេគុលដែលមានលក្ខណៈ ionic នៃចំណង។

វិសាលគមអនុភាពប៉ារ៉ាម៉ាញេទិចអេឡិចត្រុងដែលទទួលបានក្នុង [78VAN/DEV] បានបញ្ជាក់ពីស៊ីមេទ្រីនៃស្ថានភាពដី 7 Σ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្ររចនាសម្ព័ន្ធ hyperfine ដែលទទួលបានក្នុង [78VAN/DEV] ត្រូវបានចម្រាញ់នៅក្នុង [86VAN/GAR, 86VAN/GAR2] ដោយការវិភាគវិសាលគមរលកពីរនៃអេឡិចត្រុង-នុយក្លេអ៊ែរ។

វិសាលគម photoelectron នៃ MnH - និង MnD - anions ត្រូវបានទទួលនៅក្នុង [83STE/FEI] ។ វិសាលគមបានកំណត់ការផ្លាស់ប្តូរទាំងទៅស្ថានភាពដីនៃម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត និងអ្នកដែលរំភើបជាមួយនឹងថាមពល T 0 = 1725±50 សង់ទីម៉ែត្រ -1 និង 11320±220 សង់ទីម៉ែត្រ -1 ។ សម្រាប់ស្ថានភាពរំភើបដំបូង ការវិវឌ្ឍន៍រំញ័រពី v = 0 ទៅ v = 3 ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ ថេររំញ័រ w e = 1720±55 សង់ទីម៉ែត្រ -1 និង w e xអ៊ី = 70 ± 25 សង់ទីម៉ែត្រ -1 ។ ស៊ីមេទ្រីនៃរដ្ឋរំភើបមិនត្រូវបានកំណត់ទេ មានតែការសន្មត់ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានធ្វើឡើងដោយផ្អែកលើទ្រឹស្តីបទ [83STE/FEI, 87MIL/FEI]។ ទិន្នន័យដែលទទួលបាននៅពេលក្រោយពីវិសាលគមអេឡិចត្រូនិក [88BAL, 90BAL/LAU] និងលទ្ធផលនៃការគណនាទ្រឹស្តី [89LAN/BAU] បានបង្ហាញដោយមិនច្បាស់លាស់ថាស្ថានភាពរំភើបនៅក្នុងវិសាលគម photoelectron គឺ 5 Σ + និង b 5 Π i ។

ការគណនា Ab initio នៃ MnH ត្រូវបានអនុវត្តដោយវិធីសាស្រ្តផ្សេងៗក្នុង [ 73BAG/SCH, 75BLI/KUN, 81DAS, 83WAL/BAU, 86CHO/LAN, 89LAN/BAU, 96FUJ/IWA, 2003WAN/AND, 2004RPEIN/TEL, 2006FUR/PER, 2006KOS/MAT]។ នៅក្នុងការងារទាំងអស់ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃស្ថានភាពដីត្រូវបានទទួល ដែលតាមគំនិតរបស់អ្នកនិពន្ធគឺមានការឯកភាពគ្នាយ៉ាងល្អជាមួយនឹងទិន្នន័យពិសោធន៍។

ខាងក្រោម​នេះ​ត្រូវ​បាន​រួម​បញ្ចូល​ក្នុង​ការ​គណនា​មុខងារ​ទែរម៉ូឌីណាមិក៖ ក) ស្ថានភាព​ដី X 7 Σ + ; ខ) ការសង្កេតដោយពិសោធន៍រដ្ឋរំភើប; គ) រដ្ឋ d 5 Δ និង B 7 Σ + គណនាក្នុង [89LAN/BAU]; ឃ) រដ្ឋសំយោគ (ប៉ាន់ស្មាន) ដោយគិតគូរពីស្ថានភាពចងផ្សេងទៀតនៃម៉ូលេគុលរហូតដល់ 40000 សង់ទីម៉ែត្រ -1 ។

ថេរដីរំញ័រនៃ MnH និង MnD ត្រូវបានទទួលនៅក្នុង [52NEV/CON, 57HAY/MCC] និងជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវខ្ពស់ក្នុង [89URB/JON, 91URB/JON, 2005GOR/APP]។ នៅក្នុងតារាង។ តម្លៃ Mn.4 គឺមកពី [ 2005GOR/APP ]។

ថេរបង្វិលរដ្ឋ MnH និង MnD ទទួលបាននៅក្នុង [ 42NEV, 45NEV, 48NEV/DOY, 52NEV/CON, 57HAY/MCC, 74PAC, 75KOV/PAC, 89URB/JON, 91URB/JON, 920/JON, 920/JON, 2007GEN / STE]។ ភាពខុសគ្នានៃតម្លៃ B0 ស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះ 0.001 សង់ទីម៉ែត្រ -1 ស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះ 0.002 សង់ទីម៉ែត្រ -1 ។ ពួកគេគឺដោយសារតែភាពត្រឹមត្រូវនៃការវាស់វែងខុសៗគ្នា និងវិធីសាស្រ្តផ្សេងគ្នានៃដំណើរការទិន្នន័យ។ នៅក្នុងតារាង។ តម្លៃ Mn.4 គឺមកពី [ 2005GOR/APP ]។

ថាមពលនៃរដ្ឋរំភើបដែលបានសង្កេតត្រូវបានទទួលដូចខាងក្រោម។ សម្រាប់រដ្ឋ 5 Σ + តម្លៃ T 0 ពី [ 83STE/FEI ] ត្រូវបានអនុម័ត (សូមមើលខាងលើ)។ សម្រាប់រដ្ឋ quintet ផ្សេងទៀតនៅក្នុងតារាង។ Mn.4 គឺជាថាមពលដែលទទួលបានដោយការបន្ថែមទៅ T 0 a 5 Σ + តម្លៃ T = 9429.973 cm -1 និង T = 11839.62 cm -1 [ 90BAL/LAU ], T 0 = 20880.56 cm -1 និង T 0 = 22331.25 សង់ទីម៉ែត្រ -1 [ 92BAL/LIN ]។ សម្រាប់រដ្ឋ ក 7 Π បង្ហាញតម្លៃ Te ពី [ 84HUG/GER ]។

ថាមពលរដ្ឋ ឃ 5 D គណនាក្នុង [89LAN/BAU] ត្រូវបានកាត់បន្ថយត្រឹម 2000 សង់ទីម៉ែត្រ -1 ដែលត្រូវនឹងភាពខុសគ្នារវាងថាមពលពិសោធន៍ និងគណនារបស់រដ្ឋ ខ 5 Π i ។ ថាមពល B 7 Σ + ត្រូវបានប៉ាន់ស្មានដោយបន្ថែមទៅថាមពលពិសោធន៍ ក 7 Π ភាពខុសគ្នានៃថាមពលនៃរដ្ឋទាំងនេះនៅលើក្រាហ្វនៃខ្សែកោងសក្តានុពល [ 89LAN/BAU ]។

ថេររំញ័រ និងបង្វិលនៃរដ្ឋរំភើបនៃ MnH មិនត្រូវបានប្រើក្នុងការគណនាមុខងារទែរម៉ូឌីណាមិកទេ ហើយត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង Mn.4 សម្រាប់ជាឯកសារយោង។ ថេររំញ័រត្រូវបានផ្តល់ឱ្យយោងទៅតាម [ 83STE/FEI ] (a 5 Σ +), [ 90BAL/LAU ] ( គ 5 Σ +), [ 92BAL/LIN ] ( ឃ 5 Π ខ្ញុំ , អ៊ី 5 Σ +), [ 84HUG/HER ] ( ក៧ ក) ថេរបង្វិលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យយោងទៅតាម [90BAL/LAU] ( ខ 5 Π ខ្ញុំ , គ 5 Σ +), [ 92BAL/LIN ] (a 5 Σ + , ឃ 5 Π ខ្ញុំ , អ៊ី 5 Σ +), [ 92VAR/GRA ] ( ខ 0 និង ឃ 0 ក 7 Π) និង [ 84HUG/GER ] (a 1 ក៧ ក)

គំរូអ៊ីយ៉ុង Mn + H - ត្រូវបានប្រើដើម្បីប៉ាន់ប្រមាណថាមពលនៃរដ្ឋអេឡិចត្រូនិចដែលមិនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។ យោងតាមគំរូខាងក្រោម 20,000 សង់ទីម៉ែត្រ -1 ម៉ូលេគុលមិនមានរដ្ឋផ្សេងទៀតក្រៅពីអ្វីដែលត្រូវបានគេយកមកពិចារណារួចហើយពោលគឺឧ។ រដ្ឋទាំងនោះដែលត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងការពិសោធន៍ និង/ឬទទួលបាននៅក្នុងការគណនា [89LAN/BAU]។ លើសពី 20000 សង់ទីម៉ែត្រ -1 គំរូព្យាករណ៍ចំនួនដ៏ធំនៃរដ្ឋអេឡិចត្រូនិចបន្ថែមដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុងបី៖ Mn + (3d 5 4s)H - , Mn + (3d 5 4p)H - និង Mn + (3d 6)H - . រដ្ឋទាំងនេះប្រៀបធៀបល្អជាមួយរដ្ឋដែលបានគណនាក្នុង [2006KOS/MAT]។ ថាមពលរបស់រដ្ឋដែលបានប៉ាន់ស្មានពីគំរូនេះគឺមានភាពសុក្រឹតជាងនេះបន្តិច ព្រោះវាយកទៅក្នុងគណនីទិន្នន័យពិសោធន៍។ ដោយសារតែចំនួនដ៏ធំនៃរដ្ឋដែលបានប៉ាន់ប្រមាណលើសពី 20000 សង់ទីម៉ែត្រ -1 ពួកវាត្រូវបានផ្សំទៅជារដ្ឋសំយោគនៅកម្រិតថាមពលជាច្រើន (សូមមើលកំណត់ចំណាំក្នុងតារាង Mn.4)។

មុខងារទែរម៉ូឌីណាមិកនៃ MnH(g) ត្រូវបានគណនាដោយប្រើសមីការ (1.3) - (1.6), (1.9), (1.10), (1.93) - (1.95) ។ តម្លៃ Q extហើយនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វាត្រូវបានគណនាដោយសមីការ (1.90) - (1.92) ដោយគិតគូរពីស្ថានភាពរំភើបចំនួនដប់បួនក្រោមការសន្មត់ថា សំណួរ no.vr ( ខ្ញុំ) = (p i / p X) Q no.vr ( X) មុខងារភាគថាសរំញ័រនៃរដ្ឋ X 7 Σ + និងដេរីវេរបស់វាត្រូវបានគណនាដោយប្រើសមីការ (1.70) - (1.75) ដោយការបូកសរុបដោយផ្ទាល់លើកម្រិតថាមពល។ ការគណនាបានយកទៅក្នុងគណនីកម្រិតថាមពលទាំងអស់ជាមួយនឹងតម្លៃ ជ< J អតិបរមា , v , កន្លែងណា ជអតិបរមា ,v ត្រូវបានរកឃើញពីលក្ខខណ្ឌ (1.81) ។ កម្រិតរំញ័រ-បង្វិលនៃរដ្ឋ X 7 Σ + ត្រូវបានគណនាដោយប្រើសមីការ (1.65) តម្លៃនៃមេគុណ យ kl នៅក្នុងសមីការទាំងនេះត្រូវបានគណនាដោយប្រើទំនាក់ទំនង (1.66) សម្រាប់ការកែប្រែអ៊ីសូតូបដែលត្រូវគ្នានឹងល្បាយធម្មជាតិនៃអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនពីអថេរម៉ូលេគុល 55 Mn 1 H ដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ន.៤. តម្លៃមេគុណ យ kl ក៏ដូចជាបរិមាណ vអតិបរមា និង ជ lim ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងតារាង។ ន.៥.

កំហុសចម្បងនៅក្នុងអនុគមន៍ទែរម៉ូឌីណាមិកដែលបានគណនា MnH(g) គឺដោយសារវិធីសាស្ត្រគណនា។ កំហុសក្នុងតម្លៃនៃΦº( ធ) នៅ T = 298.15, 1000, 3000 និង 6000 K ត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណនៅ 0.16, 0.4, 1.1 និង 2.3 J × K -1 × mol -1 រៀងគ្នា។

អនុគមន៍ទែរម៉ូឌីណាមិកនៃ MnH(r) ត្រូវបានគណនាពីមុនដោយមិនគិតពីស្ថានភាពរំភើបរហូតដល់ 5000 K នៅក្នុង [74SCH] និងគិតទៅលើស្ថានភាពរំភើបរហូតដល់ 6000 K នៅក្នុង [

ឃ° 0 (MnH) = 140 ± 15 kJ × mol -1 = 11700 ± 1250 សង់ទីម៉ែត្រ -1 ។

ការពិនិត្យទូទៅ

ម៉ង់ហ្គាណែសគឺជាធាតុនៃក្រុមរង VIIB នៃសម័យកាលទី IV ។ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមគឺ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មលក្ខណៈច្រើនបំផុតនៅក្នុងសមាសធាតុគឺពី +2 ដល់ +7 ។

ម៉ង់ហ្គាណែសជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុធម្មតាដែលបង្កើតបាន 0.1% (ប្រភាគម៉ាស) នៃសំបកផែនដី។ វាកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិតែក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុរ៉ែសំខាន់ៗគឺ pyrolusite (ម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត។ MnO2។), ហ្គាសកានីត Mn3O4និង brownite Mn2O3.

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

ម៉ង់ហ្គាណែស ជា​លោហៈ​ផុយ​រឹង​ពណ៌​ស​ប្រាក់។ ដង់ស៊ីតេរបស់វាគឺ 7.44 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ចំណុចរលាយ 1245 o C. ការកែប្រែគ្រីស្តាល់ចំនួនបួននៃម៉ង់ហ្គាណែសត្រូវបានគេស្គាល់។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ម៉ង់ហ្គាណែសគឺជាលោហៈធាតុសកម្ម ដែលនៅក្នុងវ៉ុលមួយចំនួនវាស្ថិតនៅចន្លោះអាលុយមីញ៉ូម និងស័ង្កសី។ នៅក្នុងខ្យល់ ម៉ង់ហ្គាណែសត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដស្តើង ដែលការពារវាពីការកត់សុីបន្ថែមទៀត សូម្បីតែនៅពេលដែលកំដៅក៏ដោយ។ នៅក្នុងស្ថានភាពបែងចែកល្អម៉ង់ហ្គាណែសកត់សុីយ៉ាងងាយ។

3Mn + 2O 2 \u003d Mn 3 O 4- នៅពេលដែល calcined នៅលើអាកាស

ទឹកនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ធ្វើសកម្មភាពលើម៉ង់ហ្គាណែសយឺតពេលកំដៅ - លឿនជាងមុន៖

Mn + H 2 O \u003d Mn (OH) 2 + H 2

វារលាយក្នុងអាស៊ីត hydrochloric និង nitric រលាយក៏ដូចជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក្តៅ (ត្រជាក់ H2SO4វាមិនរលាយក្នុងការអនុវត្ត)

Mn + 2HCl \u003d MnCl 2 + H 2 Mn + H 2 SO 4 \u003d MnSO 4 + H 2

បង្កាន់ដៃ

ម៉ង់ហ្គាណែសត្រូវបានទទួល៖

1. ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីស MnSO ៤. នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តអេឡិចត្រូលីតរ៉ែត្រូវបានកាត់បន្ថយហើយបន្ទាប់មករំលាយនៅក្នុងល្បាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនិងអាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត។ ដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានទទួលរងនូវ electrolysis ។

2. ការងើបឡើងវិញពីអុកស៊ីដរបស់វាដោយស៊ីលីកុននៅក្នុងឡភ្លើង។

ការដាក់ពាក្យ

ម៉ង់ហ្គាណែសត្រូវបានប្រើ៖

1. ក្នុងការផលិតដែកលោហធាតុ។ ដែកម៉ង់ហ្គាណែសដែលមានផ្ទុកម៉ង់ហ្គាណែសរហូតដល់ 15% មានភាពរឹង និងកម្លាំងខ្ពស់។

2. ម៉ង់ហ្គាណែសគឺជាផ្នែកមួយនៃយ៉ាន់ស្ព័រមួយចំនួនដែលមានមូលដ្ឋានលើម៉ាញេស្យូម។ វាបង្កើនភាពធន់ទ្រាំរបស់ពួកគេចំពោះការ corrosion ។

Magranz អុកស៊ីដ

ម៉ង់ហ្គាណែសបង្កើតជាអុកស៊ីដសាមញ្ញចំនួនបួន - MNO, Mn2O3, MnO2និង Mn2O7និងអុកស៊ីដចម្រុះ Mn3O4. អុកស៊ីដពីរដំបូងមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានគឺម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត MnO2 amphoteric និងអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង Mn2O7គឺជា anhydride នៃអាស៊ីត permanganic HMnO ៤. ដេរីវេនៃម៉ង់ហ្គាណែស (IV) ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរប៉ុន្តែអុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នា។ MnO3មិនបាន​ទទួល។

សមាសធាតុម៉ង់ហ្គាណែស (II)

+2 រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស (II) MNOម៉ង់ហ្គាណែសអ៊ីដ្រូសែន Mn(OH) 2 និងអំបិលម៉ង់ហ្គាណែស (II) ។

ម៉ង់ហ្គាណែស (II) អុកស៊ីដត្រូវបានទទួលក្នុងទម្រង់ជាម្សៅពណ៌បៃតងដោយកាត់បន្ថយអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែសផ្សេងទៀតជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន៖

MnO 2 + H 2 \u003d MnO + H 2 O

ឬកំឡុងពេលរលាយកម្ដៅនៃម៉ង់ហ្គាណែស oxalate ឬកាបូនដោយគ្មានការចូលខ្យល់៖

MnC 2 O 4 \u003d MnO + CO + CO 2 MnCO 3 \u003d MnO + CO 2

នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំងលើដំណោះស្រាយនៃអំបិលម៉ង់ហ្គាណែស (II) ទឹកភ្លៀងពណ៌សនៃម៉ង់ហ្គាណែសអ៊ីដ្រូសែន Mn (OH) 2 precipitates:

MnCl 2 + NaOH = Mn(OH) 2 + 2NaCl

នៅលើអាកាស វាប្រែជាងងឹតយ៉ាងលឿន កត់សុីទៅជាម៉ង់ហ្គាណែសពណ៌ត្នោត (IV) អ៊ីដ្រូសែន Mn (OH) 4:

2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 2 Mn(OH) 4

អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែននៃម៉ង់ហ្គាណែស (II) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ងាយរលាយក្នុងអាស៊ីត៖

Mn(OH)2 + 2HCl = MnCl 2 + 2H 2 O

អំបិលដែលមានម៉ង់ហ្គាណែស (II) ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការរំលាយម៉ង់ហ្គាណែសក្នុងអាស៊ីតរំលាយ៖

Mn + H 2 SO 4 \u003d MnSO 4 + H 2- នៅពេលកំដៅ

ឬដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតលើសមាសធាតុម៉ង់ហ្គាណែសធម្មជាតិផ្សេងៗ ឧទាហរណ៍៖

MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

ក្នុងទម្រង់រឹង អំបិលម៉ង់ហ្គាណែស (II) មានពណ៌ផ្កាឈូក ដំណោះស្រាយនៃអំបិលទាំងនេះស្ទើរតែគ្មានពណ៌។

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម សមាសធាតុម៉ង់ហ្គាណែស (II) ទាំងអស់បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។

សមាសធាតុម៉ង់ហ្គាណែស (IV)

សមាសធាតុដែលមានស្ថេរភាពបំផុតនៃម៉ង់ហ្គាណែស (IV) គឺម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីតពណ៌ត្នោតងងឹត MnO2. វាត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងងាយស្រួលទាំងនៅក្នុងការកត់សុីនៃកម្រិតទាបនិងក្នុងការកាត់បន្ថយនៃសមាសធាតុខ្ពស់នៃម៉ង់ហ្គាណែស។

MnO2- អុកស៊ីដ amphoteric ប៉ុន្តែទាំងអាស៊ីត និងលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្ហាញខ្សោយយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងវា។

នៅក្នុងបរិយាកាសអាស៊ីតម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីតគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ នៅពេលដែលកំដៅជាមួយអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ ប្រតិកម្មខាងក្រោមកើតឡើង៖

2MnO 2 + 2H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + O 2 + 2H 2 O MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

លើសពីនេះទៅទៀត នៅដំណាក់កាលទីមួយ ក្នុងប្រតិកម្មទីពីរ ក្លរម៉ង់ហ្គាណែសមិនស្ថិតស្ថេរ (IV) ត្រូវបានបង្កើតឡើងដំបូង ដែលបន្ទាប់មក decomposes:

MnCl 4 \u003d MnCl 2 + Cl 2

នៅពេលដែលត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា MnO2ជាមួយនឹងអាល់កាឡាំង ឬអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ម៉ង់ហ្គាណែតត្រូវបានទទួល ឧទាហរណ៍៖

MnO 2 + 2KOH \u003d K 2 MnO 3 + H 2 O

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម MnO2ជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំម៉ង់ហ្គាណែសស៊ុលហ្វាតត្រូវបានបង្កើតឡើង MnSO ៤ហើយអុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញ

2Mn(OH) 4 + 2H2SO 4 = 2MnSO 4 + O 2 + 6H 2 O

អន្តរកម្ម MnO2ជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាងនេះនាំទៅរកការបង្កើតសមាសធាតុម៉ង់ហ្គាណែស (VI) និង (VII) ឧទាហរណ៍នៅពេលដែលលាយជាមួយនឹងប៉ូតាស្យូមក្លរួ ប៉ូតាស្យូមម៉ង់ហ្គាណែសត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

3MnO 2 + KClO 3 + 6KOH = 3K2MnO 4 + KCl + 3H 2 O

និងនៅក្រោមសកម្មភាពនៃប៉ូឡូញ៉ូមឌីអុកស៊ីតនៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតនីទ្រីក - អាស៊ីតម៉ង់ហ្គាណែស៖

2MnO 2 + 3PoO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 3Po(NO 3) 2 + 2H 2 O

ការអនុវត្ត MnO 2

ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម MnO2ប្រើក្នុងការផលិតក្លរីនពីអាស៊ីត hydrochloric និងនៅក្នុងកោសិកា galvanic ស្ងួត។

សមាសធាតុម៉ង់ហ្គាណែស (VI) និង (VII)

នៅពេលដែលម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាមួយប៉ូតាស្យូមកាបូណាត និងនីត្រាត យ៉ាន់ស្ព័រពណ៌បៃតងត្រូវបានទទួល ដែលគ្រីស្តាល់ពណ៌បៃតងងងឹតនៃប៉ូតាស្យូមម៉ង់ហ្គាណែតអាចត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នា។ K2MnO4- អំបិលនៃអាស៊ីត permanganic មិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំង H2MnO4:

MnO 2 + KNO 3 + K 2 CO 3 = K 2 MnO 4 + KNO 2 + CO 2

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ម៉ង់ហ្គាណែសបំប្លែងដោយឯកឯងទៅជាអំបិលនៃអាស៊ីត permanganic HMnO4 (permanganates) ជាមួយនឹងការបង្កើតដំណាលគ្នានៃម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត៖

3K 2 MnO 4 + H 2 O = 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOH

ក្នុងករណីនេះពណ៌នៃដំណោះស្រាយបានផ្លាស់ប្តូរពីពណ៌បៃតងទៅជាពណ៌ក្រហម ហើយមានទឹកភ្លៀងពណ៌ត្នោតងងឹតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅក្នុងវត្តមាននៃអាល់កាឡាំង manganates មានស្ថេរភាព; នៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាស៊ីតការផ្លាស់ប្តូរនៃ manganate ទៅ permanganate កើតឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស។

នៅក្រោមសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ (ឧទាហរណ៍ក្លរីន) នៅលើដំណោះស្រាយនៃម៉ង់ហ្គាណែតក្រោយមកត្រូវបានបំលែងទៅជា permanganate ទាំងស្រុង:

2K 2 MnO 4 + Cl 2 = 2KMnO 4 + 2KCl

ប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO ៤- អំបិលដ៏ល្បីល្បាញបំផុតនៃអាស៊ីត permanganic ។ វាគឺជាគ្រីស្តាល់ពណ៌ស្វាយងងឹត រលាយក្នុងទឹកល្មម។ ដូចសមាសធាតុទាំងអស់នៃម៉ង់ហ្គាណែស (VII) ប៉ូតាស្យូម permanganate គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ វាងាយកត់សុីសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន បំលែងអំបិលដែក (II) ទៅជាអំបិលដែក (III) អុកស៊ីតកម្មអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក បញ្ចេញក្លរីនពីអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក។ល។

នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox KMnO ៤(ហើយ​គាត់ MnO4-) អាចងើបឡើងវិញក្នុងកម្រិតផ្សេងៗគ្នា។ អាស្រ័យលើ pH នៃឧបករណ៍ផ្ទុកផលិតផលកាត់បន្ថយអាចជាអ៊ីយ៉ុង Mn2+(នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត) MnO2(នៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអព្យាក្រឹត ឬអាល់កាឡាំងបន្តិច) ឬអ៊ីយ៉ុង MnO4 2-(នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងខ្លាំង) ឧទាហរណ៍៖

KMnO4 + KNO 2 + KOH = K 2 MnO 4 + KNO 3 + H 2 O- នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងខ្ពស់។ 2KMnO 4 + 3KNO 2 + H 2 O = 2MnO 2 + 3KNO 3 + 2KOH- នៅក្នុងអព្យាក្រឹតឬអាល់កាឡាំងបន្តិច 2KMnO 4 + 5KNO 2 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5KNO 3 + 3H 2 O- នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត

នៅពេលដែលកំដៅក្នុងទម្រង់ស្ងួត ប៉ូតាស្យូម permanganate រួចហើយនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 200 o C decompose តាមសមីការ៖

2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹង permanganates អាស៊ីត permanganic ឥតគិតថ្លៃ HMnO ៤នៅក្នុងស្ថានភាព anhydrous មិនត្រូវបានគេទទួលបានហើយត្រូវបានគេស្គាល់តែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ កំហាប់នៃដំណោះស្រាយរបស់វាអាចត្រូវបាននាំយកទៅ 20% ។ HMnO ៤- អាស៊ីតខ្លាំង បំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។

ម៉ង់ហ្គាណែសអុកស៊ីដ (VII) ឬម៉ង់ហ្គាណែស anhydride Mn2O7អាចទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំលើប៉ូតាស្យូម permanganate៖ 2KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

ម៉ង់ហ្គាណែស anhydride គឺជាអង្គធាតុរាវមានពណ៌បៃតងត្នោត។ វា​មិន​ស្ថិតស្ថេរ​ខ្លាំង​ទេ​៖ នៅពេលដែល​កំដៅ​ឬ​ប៉ះ​ជាមួយ​សារធាតុ​ដែល​ងាយ​ឆេះ វា​នឹង​រលាយ​ដោយ​ការផ្ទុះ​ទៅជា​ម៉ង់ហ្គាណែស​ឌីអុកស៊ីត និង​អុកស៊ីហ្សែន។

ក្នុងនាមជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងក្លា ប៉ូតាស្យូម permanganate ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមី និងឧស្សាហកម្ម វាក៏បម្រើជាថ្នាំសំលាប់មេរោគផងដែរ។