ស្ត្រូតូញ៉ូម(lat. Strontium), Sr ដែលជាធាតុគីមីនៃក្រុមទី II នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ Mendeleev លេខអាតូមិច 38 ម៉ាស់អាតូម 87.62 លោហៈប្រាក់-ស។ Strontium ធម្មជាតិមានល្បាយនៃអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពចំនួនបួន: 84 Sr, 86 Sr, 87 Sr និង 88 Sr; ទូទៅបំផុតគឺ 88 Sr (82.56%) ។

អ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មដែលមានលេខម៉ាស់ពី 80 ដល់ 97 ត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត រួមទាំង។ 90 Sr (T ½ = 27.7 ឆ្នាំ) បង្កើតឡើងកំឡុងពេលបំបែកអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ នៅឆ្នាំ 1790 វេជ្ជបណ្ឌិតជនជាតិស្កុតឡេន A. Crawford បានពិនិត្យសារធាតុរ៉ែដែលបានរកឃើញនៅជិតការតាំងទីលំនៅរបស់ Stronshian (នៅប្រទេសស្កុតឡែន) បានរកឃើញថាវាមាន "ផែនដី" ដែលមិនស្គាល់ពីមុនដែលត្រូវបានគេហៅថា strontian ។ ក្រោយមកវាប្រែទៅជា strontium oxide SrO ។ នៅឆ្នាំ 1808 G. Davy ដែលទទួលរងនូវអេឡិចត្រូលីតជាមួយនឹង cathode បារត ល្បាយនៃ hydroxide សំណើម Sr (OH) 2 ជាមួយនឹងអុកស៊ីដបារត បានទទួល Strontium amalgam ។

ការចែកចាយ Strontium នៅក្នុងធម្មជាតិ។មាតិកាជាមធ្យមនៃ Strontium នៅក្នុងសំបកផែនដី (clarke) គឺ 3.4 · 10 -2% ដោយម៉ាស់; នៅក្នុងដំណើរការភូមិសាស្ត្រវាគឺជាផ្កាយរណបនៃកាល់ស្យូម។ ប្រហែល 30 សារធាតុរ៉ែ Strontium ត្រូវបានគេស្គាល់; សំខាន់បំផុតគឺ celestine SrSO 4 និង strontianite SrCO 3 ។ នៅក្នុងថ្ម magmatic, strontium គឺលើសលុបនៅក្នុងទម្រង់ដែលបែកខ្ញែក ហើយចូលទៅក្នុងភាពមិនបរិសុទ្ធ isomorphic ចូលទៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុរ៉ែកាល់ស្យូម ប៉ូតាស្យូម និងបារីយ៉ូម។ នៅក្នុងជីវមណ្ឌល Strontium ប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងថ្មកាបូន និងជាពិសេសនៅក្នុងដីល្បាប់នៃបឹងអំបិល និងបឹង (ស្រទាប់សេឡេស្ទីន)។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃ strontium ។នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ បន្ទះឈើរបស់ Strontium គឺមុខគូប (α-Sr) ជាមួយនឹងរយៈពេល a = 6.0848Å; នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 248 °C វាបំប្លែងទៅជាការកែប្រែគោលប្រាំមួយ (β-Sr) ជាមួយនឹងកំឡុងពេលបន្ទះឈើ a = 4.32 Å និង c = 7.06 Å; នៅ 614 °C វាបំលែងទៅជាការកែប្រែដែលផ្តោតលើតួគូប (γ-Sr) ជាមួយនឹងរយៈពេល a = 4.85Å ។ កាំអាតូម 2.15Å, កាំអ៊ីយ៉ុង Sr 2+ 1.20Å។ ដង់ស៊ីតេនៃទម្រង់αគឺ 2.63 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 (20 ° C); t pl 770 °C, t kip 1383 °C; សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់ 737.4 kJ / (kg K); ធន់នឹងអគ្គិសនី 22.76 · 10 -6 ohm ·cm -1 ។ Strontium គឺជាប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក ភាពងាយទទួលម៉ាញេទិកអាតូមនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់គឺ 91.2 · 10 -6 ។ Strontium គឺជាលោហៈធាតុទន់ដែលអាចកាត់បានយ៉ាងងាយដោយកាំបិត។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូម Sr 5s 2 ; នៅក្នុងសមាសធាតុ វាជាធម្មតាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ។ Strontium គឺជាលោហៈធាតុអាល់កាឡាំងផែនដី ដែលមានលក្ខណៈគីមីស្រដៀងទៅនឹង Ca និង Ba ។ លោហៈធាតុ Strontium កត់សុីយ៉ាងលឿនក្នុងខ្យល់ បង្កើតជាផ្ទៃពណ៌លឿង ដែលមានផ្ទុកសារធាតុ SrO oxide, SrO 2 peroxide និង Sr 3 N 2 nitride ។ ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វាបង្កើតជាអុកស៊ីដ SrO (ម្សៅពណ៌សប្រផេះ) ដែលងាយបំប្លែងទៅជាកាបូន SrCO 3 នៅក្នុងខ្យល់។ ធ្វើអន្តរកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងទឹក បង្កើតជាអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត Sr (OH) 2 - មូលដ្ឋានខ្លាំងជាង Ca (OH) 2 ។ នៅពេលដែលកំដៅក្នុងខ្យល់ វាងាយឆេះ ហើយម្សៅ Strontium បញ្ឆេះដោយឯកឯងនៅលើអាកាស ដូច្នេះ Strontium ត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងនាវាដែលបិទជិត hermetically នៅក្រោមស្រទាប់ប្រេងកាត។ decomposes ទឹកយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែននិងការបង្កើត hydroxide ។ នៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង វាមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន (> ២០០ អង្សាសេ) អាសូត (> ៤០០ អង្សាសេ) ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ និងហាឡូហ្សែន។ នៅពេលដែលកំដៅវាបង្កើតជាសមាសធាតុ intermetallic ជាមួយលោហធាតុដូចជា SrPb 3, SrAg 4, SrHg 8, SrHg 12 ។ នៃអំបិល strontium, halides (លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរី), nitrate, acetate និង chlorate គឺងាយរលាយក្នុងទឹក; កាបូណាត ស៊ុលហ្វាត អូសាឡាត និងផូស្វាត ស្ទើរតែមិនរលាយ។ ទឹកភ្លៀងនៃ Strontium ជា oxalate និង sulfate ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការកំណត់វិភាគរបស់វា។ អំបិល Strontium ជាច្រើនបង្កើតបានជាគ្រីស្តាល់ hydrates ដែលមានម៉ូលេគុលទឹកពី 1 ទៅ 6 នៃគ្រីស្តាល់។ SrS sulfide ត្រូវបាន hydrolyzed បន្តិចម្តងដោយទឹក; Sr 3 N 2 nitride (គ្រីស្តាល់ខ្មៅ) ត្រូវបានរលួយយ៉ាងងាយដោយការបញ្ចេញទឹក NH 3 និង Sr (OH) 2 ។ Strontium រលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងអាម៉ូញាក់រាវដោយផ្តល់នូវដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវងងឹត។

ការទទួលបាន Strontium ។វត្ថុធាតុដើមសំខាន់ៗសម្រាប់ផលិតសមាសធាតុ strontium គឺប្រមូលផ្តុំពីការបង្កើនសារធាតុ celestine និង strontianite ។ លោហៈ Strontium ត្រូវបានទទួលដោយកាត់បន្ថយ strontium oxide ជាមួយអាលុយមីញ៉ូមនៅ 1100-1150 °C:

4SrO+ 2Al = 3Sr+ SrO Al 2 O 3 ។

ដំណើរការនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងបរិធាន electrovacuum [នៅ 1 N / m 2 (10 -2 mm Hg)] នៃសកម្មភាពតាមកាលកំណត់។ ចំហាយនៃ strontium condense នៅលើផ្ទៃត្រជាក់នៃ condenser បញ្ចូលទៅក្នុងបរិធាន; នៅចុងបញ្ចប់នៃការកាត់បន្ថយឧបករណ៍ត្រូវបានបំពេញដោយ argon ហើយ condensate ត្រូវបានរលាយដែលហូរចូលទៅក្នុងផ្សិត។ Strontium ក៏ត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃរលាយដែលមាន 85% SrCl 2 និង 15% KCl ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងដំណើរការនេះ ប្រសិទ្ធភាពបច្ចុប្បន្នមានកម្រិតទាប ហើយលោហៈធាតុត្រូវបានបំពុលដោយអំបិល នីត្រាត និងអុកស៊ីដ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អេឡិចត្រូលីតជាមួយ cathode រាវបង្កើតបានយ៉ាន់ស្ព័រ strontium ជាឧទាហរណ៍ជាមួយសំណប៉ាហាំង។

ការអនុវត្ត Strontium ។ Strontium បម្រើដើម្បី deoxidize ទង់ដែង និងសំរិទ្ធ។ 90 Sr គឺជាប្រភពនៃវិទ្យុសកម្ម β-radiation នៅក្នុងអាគុយអេឡិចត្រិចអាតូមិក។ Strontium ត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតផូស្វ័រ និងកោសិកាពន្លឺព្រះអាទិត្យ ក៏ដូចជាយ៉ាន់ស្ព័រដែលមានសារធាតុ pyrophoric ខ្ពស់។ Strontium oxide គឺជាធាតុផ្សំនៃវ៉ែនតាអុបទិក និងអុកស៊ីដ cathodes នៃបំពង់ខ្វះចន្លោះ។ សមាសធាតុ Strontium ផ្តល់ឱ្យអណ្តាតភ្លើងនូវពណ៌ក្រហម cherry ដែលនេះជាមូលហេតុដែលពួកវាខ្លះត្រូវបានប្រើនៅក្នុង pyrotechnics ។ Strontianite ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុង slag ដើម្បីសម្អាតដែកថ្នាក់ទីខ្ពស់ពីស្ពាន់ធ័រ និងផូស្វ័រ។ Strontium carbonate ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧបករណ៍មិនហួត ហើយត្រូវបានបន្ថែមទៅ glazes ដែលធន់នឹងអាកាសធាតុ និង enamels សម្រាប់ស្រោបប៉សឺឡែន ដែក និងយ៉ាន់ស្ព័រដែលធន់នឹងកំដៅ។ Chromate SrCrO 4 គឺជាសារធាតុពណ៌ដែលមានស្ថេរភាពខ្លាំងសម្រាប់ការផលិតថ្នាំលាបសិល្បៈ SrTiO 3 titanate ត្រូវបានគេប្រើជា ferroelectric វាគឺជាផ្នែកមួយនៃ piezoceramics ។ អំបិល Strontium នៃអាស៊ីតខ្លាញ់ ("សាប៊ូ strontium") ត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើខាញ់ពិសេស។

អំបិលនិងសមាសធាតុនៃ Strontium មានជាតិពុលទាប; នៅពេលធ្វើការជាមួយពួកគេ មួយគួរតែត្រូវបានណែនាំដោយបទប្បញ្ញត្តិសុវត្ថិភាពជាមួយនឹងអំបិលនៃអាល់កាឡាំងនិងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។

Strontium នៅក្នុងខ្លួន។ Strontium គឺជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃ microorganisms រុក្ខជាតិ និងសត្វ។ នៅក្នុង radiolarians សមុទ្រ (acantaria) គ្រោងឆ្អឹងមាន strontium sulfate - celestine ។ សារាយសមុទ្រមានផ្ទុកសារធាតុ Strontium 26-140 មីលីក្រាមក្នុង 100 ក្រាមនៃសារធាតុស្ងួត រុក្ខជាតិដី - 2.6 សត្វសមុទ្រ - 2-50 សត្វលើដី - 1.4 បាក់តេរី - 0.27-30 ។ ការប្រមូលផ្តុំ Strontium ដោយសារពាង្គកាយផ្សេងៗមិនត្រឹមតែអាស្រ័យទៅលើប្រភេទសត្វ លក្ខណៈរបស់វាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏អាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃ Strontium ជាមួយធាតុផ្សេងទៀតផងដែរ ភាគច្រើនគឺ Ca និង P នៅក្នុងបរិស្ថាន ក៏ដូចជាការសម្របខ្លួននៃសារពាង្គកាយទៅនឹងបរិយាកាសគីមីវិទ្យាជាក់លាក់មួយ។

សត្វទទួលបាន Strontium ជាមួយនឹងទឹកនិងអាហារ។ Strontium ត្រូវ​បាន​ស្រូប​យក​ដោយ​ស្តើង ហើយ​ត្រូវ​បាន​បញ្ចេញ​ចេញ​ជា​ចម្បង​ដោយ​ពោះវៀនធំ។ សារធាតុមួយចំនួន (ប៉ូលីសារាយសារាយ, ជ័រផ្លាស់ប្តូរ cation) ការពារការស្រូបយកសារធាតុ Strontium ។ ឃ្លាំងសំខាន់នៃ Strontium នៅក្នុងរាងកាយគឺជាលិកាឆ្អឹងដែលជាផេះដែលមានប្រហែល 0.02% Strontium (នៅក្នុងជាលិកាផ្សេងទៀត - ប្រហែល 0.0005%) ។ ការលើសនៃអំបិល strontium នៅក្នុងរបបអាហាររបស់សត្វកណ្តុរបណ្តាលឱ្យ "strontium" rickets ។ នៅក្នុងសត្វដែលរស់នៅលើដីដែលមានបរិមាណដ៏ច្រើននៃសេឡេស្ទីនមានការកើនឡើងនៃសារធាតុ Strontium នៅក្នុងខ្លួនដែលនាំឱ្យឆ្អឹងផុយ rickets និងជំងឺផ្សេងៗទៀត។ នៅក្នុងខេត្ត biogeochemical ដែលសំបូរទៅដោយ Strontium (តំបន់មួយចំនួននៃអាស៊ីកណ្តាល និងខាងកើត អឺរ៉ុបខាងជើង និងតំបន់ផ្សេងទៀត) អ្វីដែលគេហៅថាជំងឺ Urov គឺអាចធ្វើទៅបាន។

ស្ត្រូនញ៉ូម-៩០ ។ក្នុងចំណោមអ៊ីសូតូមសិប្បនិមិត្តរបស់ Strontium វិទ្យុសកម្មនុយក្លេអ៊ែរ 90 Sr ដែលមានអាយុកាលយូររបស់វា គឺជាសមាសធាតុសំខាន់មួយនៃការចម្លងរោគវិទ្យុសកម្មនៃជីវមណ្ឌល។ នៅពេលដែលនៅក្នុងបរិស្ថាន 90 Sr ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសមត្ថភាពក្នុងការរួមបញ្ចូល (ជាចម្បងជាមួយ Ca) នៅក្នុងដំណើរការមេតាបូលីសនៃរុក្ខជាតិ សត្វ និងមនុស្ស។ ដូច្នេះនៅពេលវាយតម្លៃការបំពុលនៃជីវមណ្ឌលជាមួយ 90 Sr វាជាទម្លាប់ក្នុងការគណនាសមាមាត្រនៃ 90 Sr/Ca ក្នុងឯកតា strontium (1 s.u. = 1 micron μcurie 90 Sr ក្នុង 1 g Ca)។ នៅពេលដែល 90 Sr និង Ca ផ្លាស់ទីតាមខ្សែសង្វាក់ជីវសាស្រ្ត និងអាហារ ការរើសអើង Strontium កើតឡើង សម្រាប់ការបញ្ចេញមតិបរិមាណដែល "មេគុណការរើសអើង" ត្រូវបានរកឃើញ សមាមាត្រនៃ 90 Sr/Ca នៅក្នុងតំណបន្ទាប់នៃខ្សែសង្វាក់ជីវសាស្រ្ត ឬអាហារទៅដូចគ្នា តម្លៃនៅក្នុងតំណមុន។ នៅក្នុងតំណភ្ជាប់ចុងក្រោយនៃសង្វាក់អាហារការផ្តោតអារម្មណ៍នៃ 90 Sr ជាក្បួនគឺទាបជាងច្រើននៅដំណាក់កាលដំបូង។

រុក្ខជាតិអាចទទួលបាន 90 Sr ដោយផ្ទាល់ពីការចម្លងរោគដោយផ្ទាល់នៃស្លឹក ឬពីដីតាមរយៈឫស (ក្នុងករណីនេះ ប្រភេទនៃដី សំណើមរបស់វា pH មាតិកានៃ Ca និងសារធាតុសរីរាង្គ។ល។ មានឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំង)។ . ប្រហែលជាង 90 Sr ត្រូវបានប្រមូលផ្តុំដោយរុក្ខជាតិ leguminous ដំណាំជា root និងមើម តិចជាងដោយធញ្ញជាតិ រួមទាំងធញ្ញជាតិ និង flax ។ តិចជាង 90 Sr ត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងគ្រាប់ពូជ និងផ្លែឈើច្រើនជាងសរីរាង្គដទៃទៀត (ឧទាហរណ៍ 90 Sr គឺច្រើនជាង 10 ដងនៅក្នុងស្លឹក និងដើមស្រូវសាលីជាងគ្រាប់ធញ្ញជាតិ)។ នៅក្នុងសត្វ (ជាចម្បងជាមួយអាហាររុក្ខជាតិ) និងមនុស្ស (ជាចម្បងជាមួយទឹកដោះគោ និងត្រី) 90 Sr ប្រមូលផ្តុំជាចម្បងនៅក្នុងឆ្អឹង។ បរិមាណនៃសារធាតុ 90 Sr នៅក្នុងខ្លួនរបស់សត្វ និងមនុស្សគឺអាស្រ័យទៅលើអាយុរបស់មនុស្សម្នាក់ៗ បរិមាណវិទ្យុសកម្មដែលចូលមក អត្រានៃការលូតលាស់នៃជាលិកាឆ្អឹងថ្មី និងផ្សេងៗទៀត។ 90 Sr បង្កគ្រោះថ្នាក់យ៉ាងខ្លាំងដល់កុមារ ដែលរាងកាយរបស់វាចូលទៅក្នុងទឹកដោះគោ និងប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងជាលិកាឆ្អឹងដែលលូតលាស់យ៉ាងឆាប់រហ័ស។

ឥទ្ធិពលជីវសាស្រ្តនៃ 90 Sr ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងធម្មជាតិនៃការចែកចាយរបស់វានៅក្នុងរាងកាយ (ការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹង) និងអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការ irradiation β ដែលបង្កើតឡើងដោយវា និងកូនស្រីរបស់វា អ៊ីសូតូប 90 Y. ជាមួយនឹងការប្រើប្រាស់យូរនៃ 90 Sr ចូលទៅក្នុង រាងកាយ ទោះបីក្នុងបរិមាណតិចតួចក៏ដោយ ជាលទ្ធផលនៃជាលិកាឆ្អឹង irradiation ជាបន្តបន្ទាប់ ជំងឺមហារីកឈាម និងមហារីកឆ្អឹងអាចវិវត្ត។ ការផ្លាស់ប្តូរសំខាន់នៃជាលិកាឆ្អឹងត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅពេលដែលមាតិកានៃ 90 Sr នៅក្នុងរបបអាហារគឺប្រហែល 1 microcurie ក្នុង 1 ក្រាមនៃ Ca ។ ការសន្និដ្ឋាននៅឆ្នាំ 1963 នៅទីក្រុងមូស្គូនៃសន្ធិសញ្ញាហាមប្រាមការសាកល្បងអាវុធនុយក្លេអ៊ែរក្នុងបរិយាកាស លំហអាកាស និងក្រោមទឹក បាននាំឱ្យមានការបញ្ចេញបរិយាកាសស្ទើរតែទាំងស្រុងពី 90 Sr និងការថយចុះនៃទម្រង់ចល័តរបស់វានៅក្នុងដី។

និយមន័យ

ស្ត្រូតូញ៉ូមគឺជាធាតុទីសាមសិបប្រាំបីនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ការរចនា - Sr មកពីឡាតាំង "strontium" ។ ដែលមានទីតាំងនៅសម័យទីប្រាំ ក្រុម IIA ។ សំដៅលើលោហធាតុ។ បន្ទុកស្នូលគឺ 38 ។

Strontium កើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិជាចម្បងជាស៊ុលហ្វាត និងកាបូណាត បង្កើតជាសារធាតុរ៉ែ celestite SrSO 4 និង strontianite SrCO 3 ។ មាតិកានៃ strontium នៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 0.04% (ម៉ាស។ )

លោហធាតុ strontium ក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញគឺជាលោហៈធាតុពណ៌ប្រាក់-ស (រូបភាពទី 1) ដែលមានភាពបត់បែន និងប្លាស្ទិក (វាត្រូវបានកាត់យ៉ាងងាយស្រួលដោយកាំបិត)។ ប្រតិកម្ម៖ អុកស៊ីតកម្មយ៉ាងលឿនក្នុងខ្យល់ ធ្វើអន្តរកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងទឹក និងរួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយធាតុជាច្រើន។

អង្ករ។ 1. Strontium ។ រូបរាង។

ទម្ងន់អាតូម និងម៉ូលេគុលនៃ strontium

និយមន័យ

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុ (M r)គឺជាលេខដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន និង ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុ (A r)- តើម៉ាស់អាតូមជាមធ្យមប៉ុន្មានដងនៃធាតុគីមីគឺធំជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។

ដោយសារ strontium មាននៅក្នុងរដ្ឋសេរីក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល Sr monatomic តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលរបស់វាស្របគ្នា។ ពួកគេស្មើនឹង 87.62 ។

ការកែប្រែ Allotropy និង allotropic នៃ strontium

Strontium មាននៅក្នុងទម្រង់នៃការកែប្រែគ្រីស្តាល់បី ដែលនីមួយៗមានស្ថេរភាពក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ។ ដូច្នេះរហូតដល់ 215 o C α-strontium មានស្ថេរភាព (បន្ទះគូបដែលផ្តោតលើមុខ) លើសពី 605 o C - g - strontium (បន្ទះឈើដែលផ្តោតលើរាងកាយ) និងក្នុងជួរសីតុណ្ហភាព 215 - 605 o C - b- strontium (បន្ទះឈើប្រាំមួយ) ។

អ៊ីសូតូបនៃ strontium

វាត្រូវបានគេដឹងថានៅក្នុងធម្មជាតិ rubidium អាចមាននៅក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពតែមួយគត់ 90 Sr ។ ចំនួនម៉ាស់គឺ 90 ស្នូលអាតូមិកមានប្រូតុងសាមសិបប្រាំបីនិងហាសិបពីរនឺត្រុង។ វិទ្យុសកម្ម។

អ៊ីយ៉ុង Strontium

នៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូម strontium មានអេឡិចត្រុងពីរដែលមាន valence:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 .

ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មគីមី strontium បោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់វាពោលគឺឧ។ គឺជាអ្នកផ្តល់ជំនួយរបស់ពួកគេ ហើយប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន

Sr 0 -2e → Sr 2+ ។

ម៉ូលេគុលនិងអាតូមនៃ strontium

នៅក្នុងរដ្ឋសេរី strontium មាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល Sr monatomic ។ នេះគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួនដែលកំណត់លក្ខណៈអាតូម និងម៉ូលេគុលនៃ strontium៖

យ៉ាន់ស្ព័រ Strontium

Strontium បានរកឃើញកម្មវិធីដ៏ធំទូលាយនៅក្នុងលោហធាតុជាធាតុផ្សំនៃលោហធាតុនៃលោហធាតុដែលមានមូលដ្ឋានលើទង់ដែង។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

លោហៈ Strontium ឥឡូវនេះត្រូវបានផលិតដោយដំណើរការ aluminothermic ។ អុកស៊ីដ SrO ត្រូវបានលាយជាមួយម្សៅអាលុយមីញ៉ូម ឬកោរសក់ ហើយនៅសីតុណ្ហភាព 1100 ... 1150 ° C នៅក្នុងឡចំហាយអគ្គិសនី (សម្ពាធ 0.01 mm Hg) ប្រតិកម្មចាប់ផ្តើម៖

4SrO + 2Al → 3Sr + Al 2 O 3 SrO ។

អេឡិចត្រូលីសនៃសមាសធាតុ strontium (វិធីសាស្រ្តដែលប្រើដោយដាវី) គឺមិនសូវមានប្រសិទ្ធភាពទេ។

ការអនុវត្តនៃ strontium លោហធាតុ

Strontium គឺជាលោហៈធាតុសកម្ម។ នេះរារាំងការអនុវត្តយ៉ាងទូលំទូលាយរបស់ខ្លួននៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា។ ប៉ុន្តែម្យ៉ាងវិញទៀត សកម្មភាពគីមីខ្ពស់នៃ strontium ធ្វើឱ្យវាអាចប្រើប្រាស់វានៅក្នុងផ្នែកខ្លះនៃសេដ្ឋកិច្ចជាតិ។ ជាពិសេសវាត្រូវបានគេប្រើក្នុងការរលាយទង់ដែងនិងសំរិទ្ធ - strontium ភ្ជាប់ស្ពាន់ធ័រផូស្វ័រកាបូននិងបង្កើនភាពរលោងនៃ slag ។ ដូច្នេះ strontium រួមចំណែកដល់ការបន្សុតលោហៈពីភាពមិនបរិសុទ្ធជាច្រើន។ លើសពីនេះទៀតការបន្ថែម strontium បង្កើនភាពរឹងនៃទង់ដែងស្ទើរតែមិនកាត់បន្ថយចរន្តអគ្គិសនីរបស់វា។ Strontium ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងបំពង់បូមធូលីអគ្គិសនី ដើម្បីស្រូបយកអុកស៊ីហ្សែន និងអាសូតដែលនៅសល់ ដើម្បីធ្វើឱ្យកន្លែងទំនេរកាន់តែជ្រៅ។ សារធាតុ strontium ដែលបន្សុតម្តងហើយម្តងទៀតត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងការផលិតអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។

បន្ថែមពីលើនេះ៖

ស្ត្រូនញ៉ូម-៩០ (ភាសាអង់គ្លេស ស្ត្រូនញ៉ូម-៩០) - វិទ្យុសកម្ម នុយក្លេអ៊ែរ ធាតុគីមី strontium ជាមួយ លេខអាតូមិច ៣៨ និងលេខម៉ាស 90. វាត្រូវបានបង្កើតឡើងជាចម្បងក្នុងអំឡុងពេល ការបំបែកនុយក្លេអ៊ែរ ក្នុង រ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ និង អាវុធនុយក្លេអ៊ែរ.

ចូលទៅក្នុងបរិស្ថាន 90 Sr ចូលជាចម្បងក្នុងអំឡុងពេលការផ្ទុះនុយក្លេអ៊ែរ និងការបំភាយឧស្ម័នពី ស្ថានីយ៍ថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ.

ស្ត្រូតូញ៉ូម គឺជា analogue កាល់ស្យូម ហើយអាចដាក់ក្នុងឆ្អឹងយ៉ាងរឹងមាំ។ ការប៉ះពាល់នឹងវិទ្យុសកម្មរយៈពេលវែង 90 Sr និងផលិតផលពុកផុយរបស់វាប៉ះពាល់ដល់ជាលិកាឆ្អឹង និងខួរឆ្អឹង ដែលនាំទៅដល់ការវិវឌ្ឍន៍ ជំងឺវិទ្យុសកម្ម, ដុំសាច់នៃជាលិកា hematopoietic និងឆ្អឹង។

កម្មវិធី៖

90 Sr បានអនុវត្តនៅក្នុងផលិតកម្ម ប្រភពថាមពលវិទ្យុសកម្មអ៊ីសូតូប នៅក្នុងទម្រង់នៃ strontium titanate (ដង់ស៊ីតេ 4.8 ក្រាម / cm³ ការបញ្ចេញថាមពលប្រហែល 0.54 W / cm³) ។

កម្មវិធីមួយក្នុងចំណោមកម្មវិធីធំទូលាយបំផុត។ 90 Sr - គ្រប់គ្រងប្រភពនៃឧបករណ៍ dosimetric រួមទាំងយោធា និងការពារស៊ីវិល។ ទូទៅបំផុត - ប្រភេទ "B-8" ត្រូវបានផលិតជាស្រទាប់ខាងក្រោមដែកដែលមាននៅក្នុងការធ្លាក់ចុះនៃជ័រ epoxy ដែលមានសមាសធាតុ។ 90 ស. ដើម្បីធានាបាននូវការការពារប្រឆាំងនឹងការបង្កើតធូលីវិទ្យុសកម្មតាមរយៈសំណឹកការរៀបចំត្រូវបានគ្របដោយស្រទាប់ស្តើងនៃ foil ។ តាមពិតប្រភពនៃវិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដគឺស្មុគស្មាញ 90 ស- 90 Y ចាប់តាំងពី yttrium ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាបន្តបន្ទាប់ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកនៃ strontium ។ 90 ស- 90 Y គឺជាប្រភពបេតាសុទ្ធស្ទើរតែ។ មិនដូចថ្នាំ gamma-radioactive ថ្នាំ beta ងាយស្រួលក្នុងការការពារជាមួយនឹងស្រទាប់ដែកស្តើង (ប្រហែល 1 mm) ដែលនាំទៅដល់ការជ្រើសរើសថ្នាំ beta សម្រាប់គោលបំណងសាកល្បង ដោយចាប់ផ្តើមពីជំនាន់ទីពីរនៃឧបករណ៍ dosimetric យោធា (DP-2 , DP-12, DP- 63) ។

Strontium ជា​លោហៈ​មាន​ពណ៌​ស​ពណ៌​ស ទន់ និង​រលោង។ តាមគីមី វាមានសកម្មភាពខ្លាំង ដូចជាលោហៈធាតុអាល់កាឡាំងផែនដី។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម + 2. Strontium រួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់នៅពេលដែលកំដៅជាមួយ halogens, phosphorus, sulfur, carbon, hydrogen និងសូម្បីតែអាសូត (នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 400 ° C) ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

ដូច្នេះ strontium ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់នៅក្នុងគីមីវិទ្យា លោហធាតុ បច្ចេកទេស peretechnics ថាមពលអ៊ីដ្រូសែនអាតូមិក និងដូច្នេះនៅលើ។ ដូច្នេះហើយ ធាតុគីមីនេះកាន់តែមានទំនុកចិត្តកាន់តែខ្លាំងឡើង ធ្វើឱ្យផ្លូវចូលទៅក្នុងឧស្សាហកម្មនេះ តម្រូវការសម្រាប់វាកំពុងកើនឡើងឥតឈប់ឈរ។ Strontium ក៏មានប្រយោជន៍ក្នុងថ្នាំផងដែរ។ ឥទ្ធិពលលើរាងកាយរបស់មនុស្សនៃ strontium ធម្មជាតិ (ជាតិពុលទាបត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីព្យាបាលជំងឺពុកឆ្អឹង) ។ វិទ្យុសកម្ម strontium ស្ទើរតែតែងតែមានឥទ្ធិពលអវិជ្ជមានលើរាងកាយមនុស្ស។

ប៉ុន្តែតើធម្មជាតិអាចបំពេញតម្រូវការរបស់មនុស្សជាតិនៅក្នុងលោហៈនេះបានទេ?

នៅក្នុងធម្មជាតិ មានកំណកកំបោរភ្នំភ្លើង- sedimentary នៃ strontium ជាឧទាហរណ៍ នៅវាលខ្សាច់នៃរដ្ឋកាលីហ្វ័រញ៉ា និងអារីហ្សូណា ក្នុងសហរដ្ឋអាមេរិក (ដោយវិធីនេះ វាត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ឃើញថា strontium "ស្រឡាញ់" អាកាសធាតុក្តៅ ដូច្នេះវា កម្រកើតមានណាស់នៅក្នុងប្រទេសភាគខាងជើង។ ) នៅក្នុងយុគសម័យទីបី តំបន់នេះគឺជាកន្លែងកើតហេតុនៃសកម្មភាពភ្នំភ្លើងដ៏ឃោរឃៅ។

ទឹក​កម្ដៅ​ដែល​កើន​ឡើង​រួម​ជាមួយ​នឹង​កម្អែ​ពី​ពោះវៀន​របស់​ផែនដី​សម្បូរ​ទៅ​ដោយ​សារធាតុ strontium។ បឹងដែលស្ថិតនៅក្នុងចំណោមភ្នំភ្លើងបានប្រមូលផ្តុំធាតុនេះ បង្កើតបានជាទុនបំរុងដ៏រឹងមាំរបស់វាក្នុងរយៈពេលមួយពាន់ឆ្នាំ។

វាក៏មាន strontium នៅក្នុងទឹកនៃ Kara-Bogaz-Gol ផងដែរ។ ការហួតឥតឈប់ឈរនៃទឹកនៃច្រកដាក់នាំឱ្យការពិតដែលថាកំហាប់នៃអំបិលកើនឡើងជាបន្តបន្ទាប់ហើយទីបំផុតឈានដល់ចំណុចតិត្ថិភាព - អំបិល precipitate ។ មាតិកានៃ strontium នៅក្នុង sediments ទាំងនេះគឺជួនកាល 1 - 2% ។

កាលពីប៉ុន្មានឆ្នាំមុន អ្នកភូគព្ភវិទូបានរកឃើញប្រាក់បញ្ញើដ៏សំខាន់មួយនៃ celestite នៅលើភ្នំនៃប្រទេស Turkmenistan ។ ស្រទាប់ពណ៌ខៀវនៃសារធាតុរ៉ែដ៏មានតម្លៃនេះស្ថិតនៅលើជម្រាលនៃជ្រលងភ្នំ និងជ្រលងជ្រៅនៃ Kushtangtau ដែលជាជួរភ្នំនៅភាគនិរតីនៃ Pamir-Alay ។ គ្មានការងឿងឆ្ងល់ទេថាថ្ម "ឋានសួគ៌" របស់តួកមេននឹងបម្រើសេដ្ឋកិច្ចជាតិរបស់យើងដោយជោគជ័យ។

Haste មិនមែនជាលក្ខណៈនៃធម្មជាតិទេ៖ ឥឡូវនេះមនុស្សកំពុងប្រើប្រាស់ទុនបម្រុងនៃ strontium ដែលនាងបានចាប់ផ្តើមបង្កើតរាប់លានឆ្នាំមុន។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែសព្វថ្ងៃនេះ នៅក្នុងជម្រៅនៃផែនដី ក្នុងជម្រៅនៃសមុទ្រ និងមហាសមុទ្រ ដំណើរការគីមីដ៏ស្មុគស្មាញកើតឡើង ការប្រមូលផ្តុំធាតុដ៏មានតម្លៃកើតឡើង កំណប់ទ្រព្យថ្មីបានកើត ប៉ុន្តែវានឹងមិនត្រូវបានទទួលមរតកពីយើងទេ ប៉ុន្តែដោយយើងនៅឆ្ងាយ។ , កូនចៅឆ្ងាយ។

គន្ថនិទ្ទេស

សព្វវចនាធិប្បាយជុំវិញពិភពលោក

http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/himiya/STRONTSI.html?page=0.3

វិគីភីឌា "Strontium"

http://en.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D1%80%D0%BE%D0%BD%D1%86%D0%B8%D0%B9

3. បណ្ណាល័យពេញនិយមនៃធាតុគីមី

Strontium (Sr) គឺជាធាតុគីមីដែលជាលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីនៃក្រុមទី 2 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ប្រើក្នុងភ្លើងសញ្ញាពណ៌ក្រហម និងផូស្វ័រ បង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់សុខភាពយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការចម្លងរោគវិទ្យុសកម្ម។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ

រ៉ែពីអណ្តូងរ៉ែនាំមុខនៅជិតភូមិ Strontian ក្នុងប្រទេសស្កុតឡែន។ ដើមឡើយវាត្រូវបានគេទទួលស្គាល់ថាជាបារីយ៉ូមកាបូណាតជាច្រើនប្រភេទ ប៉ុន្តែ Adair Crawford និង William Cruikshank បានស្នើនៅឆ្នាំ 1789 ថាវាជាសារធាតុផ្សេងគ្នា។ អ្នកគីមីវិទ្យា Thomas Charles Hope បានដាក់ឈ្មោះរ៉ែថ្មី strontite តាមភូមិ និង strontium oxide SrO, strontium ដែលត្រូវគ្នា។ លោហៈនេះត្រូវបានញែកដាច់ពីគេនៅឆ្នាំ 1808 ដោយលោក Sir Humphry Davy ដែលបានអេឡិចត្រូលីតល្បាយនៃអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតសើម ឬក្លរួជាមួយនឹងអុកស៊ីដបារតដោយប្រើ cathode បារត ហើយបន្ទាប់មកបានហួតបារតចេញពីអាម៉ាល់ហ្គាមលទ្ធផល។ គាត់បានដាក់ឈ្មោះធាតុថ្មីដោយប្រើឫសនៃពាក្យ "strontium" ។

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

ភាពសម្បូរបែបដែលទាក់ទងនៃ strontium ដែលជាធាតុទីសាមសិបប្រាំបីនៃតារាងតាមកាលកំណត់ក្នុងលំហ ត្រូវបានគេប៉ាន់ស្មានថាមានចំនួន 18.9 អាតូមសម្រាប់រាល់ 10 6 អាតូមនៃស៊ីលីកុន។ វាបង្កើតបានប្រហែល 0.04% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។ កំហាប់មធ្យមនៃធាតុនៅក្នុងទឹកសមុទ្រគឺ 8 mg/l ។

ធាតុគីមី strontium កើតឡើងយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ ហើយត្រូវបានគេប៉ាន់ប្រមាណថាជាសារធាតុមានច្រើនបំផុតទី 15 នៅលើផែនដី ដែលឈានដល់ការប្រមូលផ្តុំនៃ 360 ផ្នែកក្នុងមួយលាន។ ដោយសារប្រតិកម្មខ្លាំងរបស់វា វាមាននៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុប៉ុណ្ណោះ។ សារធាតុរ៉ែសំខាន់ៗរបស់វាគឺសេឡេស្ទីន (SrSO 4 sulfate) និង strontianite (SrCO 3 carbonate) ។ ក្នុងចំណោមទាំងនេះ សេឡេស្ទីនកើតឡើងក្នុងបរិមាណគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ការជីកយករ៉ែដែលមានផលចំណេញច្រើនជាង 2/3 នៃការផ្គត់ផ្គង់ពិភពលោកដែលមកពីប្រទេសចិន ខណៈដែលអេស្ប៉ាញ និងម៉ិកស៊ិកផ្គត់ផ្គង់ភាគច្រើនដែលនៅសល់។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាមានផលចំណេញច្រើនជាងក្នុងការជីកយករ៉ែ strontianite ពីព្រោះ strontium ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់ជាងក្នុងទម្រង់ជាកាបូណាត ប៉ុន្តែប្រាក់បញ្ញើដែលគេស្គាល់វាមានតិចតួច។

ទ្រព្យសម្បត្តិ

Strontium គឺជាលោហៈទន់ ស្រដៀងនឹងសំណ ដែលភ្លឺដូចប្រាក់នៅពេលកាត់។ នៅក្នុងខ្យល់ វាមានប្រតិកម្មយ៉ាងរហ័សជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន និងសំណើមដែលមាននៅក្នុងបរិយាកាស ដោយទទួលបានពណ៌លឿង។ ដូច្នេះវាត្រូវតែរក្សាទុកក្នុងភាពឯកោពីម៉ាស់ខ្យល់។ ភាគច្រើនវាត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងប្រេងកាត។ វាមិនកើតឡើងនៅក្នុងរដ្ឋសេរីនៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ អមដោយជាតិកាល់ស្យូម ស្ត្រូនញ៉ូមត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងរ៉ែចម្បងចំនួន 2 ប៉ុណ្ណោះ៖ សេឡេស្ទីន (SrSO 4) និង strontianite (SrCO 3) ។

នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុគីមីម៉ាញេស្យូម-កាល់ស្យូម-ស្ត្រូនញ៉ូម (លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង) Sr ស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទី 2 (ពីមុន 2A) នៃតារាងតាមកាលកំណត់រវាង Ca និង Ba ។ លើសពីនេះ វាមានទីតាំងនៅក្នុងកំឡុងទី 5 រវាង rubidium និង yttrium ។ ដោយសារកាំអាតូមនៃ strontium គឺស្រដៀងនឹងកាល់ស្យូម វាងាយស្រួលជំនួសសារធាតុរ៉ែ។ ប៉ុន្តែវាមានសភាពទន់ និងមានប្រតិកម្មច្រើនជាងនៅក្នុងទឹក។ បង្កើតជាឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែននៅលើទំនាក់ទំនង។ មាន allotropes ដែលគេស្គាល់ចំនួន 3 នៃ strontium ដែលមានចំណុចផ្លាស់ប្តូរនៃ 235 ° C និង 540 ° C ។

លោហៈធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីជាធម្មតាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាសូតក្រោម 380 ° C. ហើយបង្កើតបានតែអុកស៊ីដនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយក្នុងទម្រង់ជាម្សៅ strontium បញ្ឆេះដោយឯកឯងជាមួយនឹងការបង្កើតអុកស៊ីដ និងនីត្រាត។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមី

លក្ខណៈនៃធាតុគីមី strontium តាមផែនការ៖

• ឈ្មោះនិមិត្តសញ្ញាលេខអាតូមៈ strontium, Sr, 38 ។
• ក្រុម, រយៈពេល, ប្លុក: 2, 5, s ។
• ម៉ាស់អាតូមៈ 87.62 ក្រាម/mol ។
• ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក៖ 5s 2 ។
• ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែល: 2, 8, 18, 8, 2 ។
• ដង់ស៊ីតេ: 2.64 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។
• ចំណុចរលាយនិងរំពុះ: 777 °C, 1382 °C ។
• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម៖ ២.

អ៊ីសូតូប

ស្តេរ៉ូអ៊ីតធម្មជាតិគឺជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាពចំនួន 4: 88 Sr (82.6%), 86 Sr (9.9%), 87 Sr (7.0%) និង 84 Sr (0.56%) ។ ក្នុងចំណោមទាំងនេះ មានតែ 87 Sr ប៉ុណ្ណោះដែលជាសារធាតុវិទ្យុសកម្ម - វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការពុកផុយនៃអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្ម rubidium 87 Rb ជាមួយនឹងអាយុកាលពាក់កណ្តាលនៃ 4.88 × 10 10 ឆ្នាំ។ វាត្រូវបានគេជឿថា 87 Sr ត្រូវបានផលិតក្នុងអំឡុងពេល "ការសំយោគស្នូលដំបូង" (ដំណាក់កាលដំបូងនៃ Big Bang) រួមជាមួយនឹងអ៊ីសូតូប 84 Sr, 86 Sr និង 88 Sr ។ អាស្រ័យលើទីតាំង សមាមាត្រនៃ 87 Sr និង 86 Sr អាចខុសគ្នាច្រើនជាង 5 ដង។ នេះ​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ក្នុង​ការ​ណាត់​ជួប​គំរូ​ភូមិសាស្ត្រ និង​ក្នុង​ការ​កំណត់​ភស្តុតាង​នៃ​គ្រោង​ឆ្អឹង និង​វត្ថុ​បុរាណ​ដីឥដ្ឋ។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មសំយោគប្រហែល 16 នៃ strontium ត្រូវបានទទួល ដែលក្នុងនោះ 90 Sr គឺប្រើប្រាស់បានយូរបំផុត (ពាក់កណ្តាលជីវិត 28.9 ឆ្នាំ)។ អ៊ីសូតូប​នេះ​ផលិត​នៅ​ក្នុង​ការ​ផ្ទុះ​នុយក្លេអ៊ែរ​ត្រូវ​បាន​គេ​ចាត់​ទុក​ថា​ជា​ផលិតផល​ពុក​រលួយ​ដ៏​គ្រោះថ្នាក់​បំផុត។ ដោយសារតែជាតិគីមីរបស់វាស្រដៀងនឹងកាល់ស្យូម វាត្រូវបានស្រូបចូលទៅក្នុងឆ្អឹង និងធ្មេញ ដែលវាបន្តបញ្ចេញអេឡិចត្រុង បណ្តាលឱ្យខូចវិទ្យុសកម្ម ខូចខួរឆ្អឹង រំខានដល់ការបង្កើតកោសិកាឈាមថ្មី និងបង្កមហារីក។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយវេជ្ជសាស្រ្ដ strontium ត្រូវបានប្រើដើម្បីព្យាបាលជំងឺមហារីកស្បែក និងមហារីកឆ្អឹង។ វាត្រូវបានគេប្រើផងដែរក្នុងទម្រង់ជា strontium fluoride ក្នុង និងក្នុងម៉ាស៊ីនកំដៅវិទ្យុសកម្មអ៊ីសូតូប ដែលបំប្លែងកំដៅនៃការពុកផុយវិទ្យុសកម្មរបស់វាទៅជាអគ្គិសនី បម្រើជាប្រភពថាមពលទម្ងន់ស្រាលដែលមានអាយុកាលយូរនៅក្នុងរនាំងរុករក ស្ថានីយ៍អាកាសធាតុពីចម្ងាយ និងយានអវកាស។

89 Sr ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីព្យាបាលជំងឺមហារីក ព្រោះវាវាយប្រហារជាលិកាឆ្អឹង ផលិតវិទ្យុសកម្មបេតា និងរលួយបន្ទាប់ពីពីរបីខែ (ពាក់កណ្តាលជីវិត 51 ថ្ងៃ)។

ធាតុគីមី strontium មិនសំខាន់សម្រាប់ទម្រង់ជីវិតខ្ពស់ទេ ហើយអំបិលរបស់វាជាធម្មតាមិនមានជាតិពុល។ អ្វីដែលធ្វើឱ្យ 90 Sr មានគ្រោះថ្នាក់គឺថាវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីបង្កើនដង់ស៊ីតេឆ្អឹងនិងការលូតលាស់។

ការតភ្ជាប់

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី strontium គឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងសមាសធាតុ Sr មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្តាច់មុខ +2 ក្នុងទម្រង់នៃអ៊ីយ៉ុង Sr 2+ ។ លោហៈធាតុគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយសកម្ម ហើយងាយប្រតិកម្មជាមួយ halogens អុកស៊ីហ្សែន និងស្ពាន់ធ័រ ដើម្បីបង្កើត halides អុកស៊ីដ និងស៊ុលហ្វីត។

សមាសធាតុ Strontium មានតម្លៃពាណិជ្ជកម្មមានកម្រិត ចាប់តាំងពីសមាសធាតុកាល់ស្យូម និងបារីយ៉ូមដែលត្រូវគ្នាជាទូទៅធ្វើដូចគ្នា ប៉ុន្តែមានតម្លៃថោកជាង។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកគេមួយចំនួនបានរកឃើញកម្មវិធីនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ វា​នៅ​មិន​ទាន់​ត្រូវ​បាន​គេ​សន្និដ្ឋាន​ថា​មាន​សារធាតុ​អ្វី​ដើម្បី​សម្រេច​បាន​ពណ៌​ក្រហម​ក្នុង​កាំជ្រួច និង​ភ្លើង​សញ្ញា។ បច្ចុប្បន្ននេះមានតែអំបិល strontium ដូចជា Sr(NO 3) 2 nitrate និង Sr(ClO 3) 2 chlorate ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានពណ៌នេះ។ ប្រហែល 5-10% នៃផលិតកម្មសរុបនៃធាតុគីមីនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយ pyrotechnics ។ ជួនកាល Strontium hydroxide Sr(OH) 2 ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីទាញយកជាតិស្ករពី molasses ព្រោះវាបង្កើតជា saccharide រលាយ ដែលស្ករអាចត្រូវបានរកឃើញវិញបានយ៉ាងងាយស្រួលដោយសកម្មភាពនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត។ SrS monosulfide ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារបន្សាបជាតិពុល និងជាធាតុផ្សំនៅក្នុងផូស្វ័រនៃឧបករណ៍អេឡិចត្រូនិក និងថ្នាំលាបពន្លឺ។

Strontium ferrites បង្កើតជាក្រុមគ្រួសារនៃសមាសធាតុដែលមានរូបមន្តទូទៅ SrFe x O y ដែលទទួលបានជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (1000-1300 ° C) នៃ SrCO 3 និង Fe 2 O 3 ។ ពួកវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើមេដែកសេរ៉ាមិច ដែលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងវាគ្មិន ម៉ូទ័រ wiper កហ្ចក់ និងប្រដាប់ក្មេងលេងរបស់កុមារ។

ផលិតផល

ភាគច្រើននៃសារធាតុរ៉ែ SrSO 4 celestite ត្រូវបានបំប្លែងទៅជាកាបូនក្នុងវិធីពីរយ៉ាង៖ សេឡេស្ទីនត្រូវបានប្រោះដោយផ្ទាល់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយកាបូនសូដ្យូម ឬត្រូវបានកំដៅដោយធ្យូងថ្មដើម្បីបង្កើតជាស៊ុលហ្វីត។ នៅដំណាក់កាលទីពីរ សារធាតុពណ៌ងងឹតមួយត្រូវបានទទួល ដែលមានផ្ទុកជាចម្បង strontium sulfide ។ "ផេះខ្មៅ" នេះរលាយក្នុងទឹកហើយត្រង។ Strontium carbonate precipitates ពីដំណោះស្រាយស៊ុលហ្វីតដោយការណែនាំកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ស៊ុលហ្វាតត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាស៊ុលហ្វីតដោយការកាត់បន្ថយកាបូអ៊ីដ្រាត SrSO 4 + 2C → SrS + 2CO 2 ។ ក្រឡាអាចត្រូវបានផលិតដោយការទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រូគីមី cathodic ដែលក្នុងនោះដំបងដែកត្រជាក់ដែលដើរតួជា cathode ប៉ះផ្ទៃនៃល្បាយនៃប៉ូតាស្យូមនិងក្លរីត strontium ហើយកើនឡើងនៅពេលដែល strontium រឹងនៅលើវា។ ប្រតិកម្មនៅលើអេឡិចត្រូតអាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម: Sr 2+ + 2e - → Sr (cathode); 2Cl - → Cl 2 + 2e - (anode) ។

លោហៈ sr ក៏អាចត្រូវបានរកឃើញពីអុកស៊ីដរបស់វាជាមួយនឹងអាលុយមីញ៉ូមផងដែរ។ វា​អាច​បត់បែន​បាន និង​អាច​បត់បែន​បាន ជា​ចំហាយ​អគ្គិសនី​ដ៏​ល្អ ប៉ុន្តែ​ត្រូវ​បាន​ប្រើប្រាស់​តិចតួច​។ មួយនៃការប្រើប្រាស់របស់វាគឺជាភ្នាក់ងារយ៉ាន់ស្ព័រសម្រាប់អាលុយមីញ៉ូម ឬម៉ាញេស្យូមក្នុងការចាក់ប្លុកស៊ីឡាំង។ Strontium ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវម៉ាស៊ីន និងធន់នឹងការរអិលរបស់លោហៈ។ មធ្យោបាយជំនួសដើម្បីទទួលបាន strontium គឺដើម្បីកាត់បន្ថយអុកស៊ីដរបស់វាជាមួយនឹងអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងកន្លែងទំនេរនៅសីតុណ្ហភាព distillation ។

ពាក្យសុំពាណិជ្ជកម្ម

ធាតុគីមី strontium ត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងកញ្ចក់ទូរទស្សន៍ពណ៌ បំពង់កាំរស្មី cathode ដើម្បីការពារកាំរស្មី X ពីការជ្រៀតចូល។ វាក៏អាចប្រើក្នុងការបាញ់ថ្នាំផងដែរ។ នេះហាក់ដូចជាប្រភពមួយក្នុងចំណោមប្រភពទំនងបំផុតនៃការប៉ះពាល់ជាសាធារណៈចំពោះ strontium ។ លើសពីនេះទៀតធាតុនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតមេដែក ferrite និងចម្រាញ់ស័ង្កសី។

អំបិល Strontium ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ក្នុង​ការ​បាញ់​កាំជ្រួច ព្រោះ​ពេល​ដុត​វា​ពណ៌​ភ្លើង​ជា​ក្រហម។ ហើយយ៉ាន់ស្ព័រនៃអំបិល strontium ជាមួយម៉ាញេស្យូម ត្រូវបានគេប្រើជាផ្នែកនៃល្បាយភ្លើង និងសញ្ញា។

Titanate មានសន្ទស្សន៍ចំណាំងបែរខ្ពស់ខ្លាំង និងការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយអុបទិក ដែលធ្វើឱ្យវាមានប្រយោជន៍ក្នុងវិស័យអុបទិក។ វាអាចត្រូវបានប្រើជំនួសពេជ្រ ប៉ុន្តែកម្រត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់គោលបំណងនេះ ដោយសារតែភាពទន់ខ្សោយខ្លាំង និងភាពងាយរងគ្រោះក្នុងការកោស។

Strontium aluminate គឺជាផូស្វ័រភ្លឺជាមួយនឹងស្ថេរភាព phosphorescence យូរអង្វែង។ ជួនកាលអុកស៊ីដនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីកែលម្អគុណភាពនៃកញ្ចក់សេរ៉ាមិច។ អ៊ីសូតូប 90 Sr គឺជាសារធាតុបញ្ចេញបេតាថាមពលខ្ពស់ដែលប្រើបានយូរបំផុតមួយ។ វាត្រូវបានគេប្រើជាប្រភពថាមពលសម្រាប់ម៉ាស៊ីនបង្កើតកំដៅវិទ្យុសកម្មអ៊ីសូតូប (RTGs) ដែលបំប្លែងកំដៅដែលបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលការពុកផុយនៃធាតុវិទ្យុសកម្មទៅជាអគ្គិសនី។ ឧបករណ៍ទាំងនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅក្នុងយានអវកាស ស្ថានីយ៍អាកាសធាតុពីចម្ងាយ ឧបករណ៍រុករក។

ការប្រើប្រាស់ថ្នាំ Strontium: ការព្យាបាលដោយថ្នាំ

អ៊ីសូតូប 89 Sr គឺជាសារធាតុសកម្មនៅក្នុងថ្នាំវិទ្យុសកម្ម Metastron ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីព្យាបាលការឈឺចាប់ឆ្អឹងដែលបណ្តាលមកពីមហារីកក្រពេញប្រូស្តាត។ ធាតុគីមី strontium ដើរតួដូចជាកាល់ស្យូម វាត្រូវបានរួមបញ្ចូលជាចម្បងនៅក្នុងឆ្អឹងនៅកន្លែងដែលមានការកើនឡើង osteogenesis ។ ការធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មនេះផ្តោតលើឥទ្ធិពលវិទ្យុសកម្មលើដំបៅមហារីក។

វិទ្យុសកម្មអ៊ីសូតូប 90 Sr ក៏ត្រូវបានគេប្រើក្នុងការព្យាបាលជំងឺមហារីកផងដែរ។ វិទ្យុសកម្មបេតា និងរយៈពេលវែងរបស់វាគឺល្អសម្រាប់ការព្យាបាលដោយវិទ្យុសកម្ម។

ថ្នាំពិសោធន៍ដែលធ្វើឡើងដោយការផ្សំ strontium ជាមួយអាស៊ីត ranelic ជំរុញការលូតលាស់ឆ្អឹង បង្កើនដង់ស៊ីតេឆ្អឹង និងកាត់បន្ថយការបាក់ឆ្អឹង។ Stronium ranelate ត្រូវបានចុះបញ្ជីនៅអឺរ៉ុបជាការព្យាបាលសម្រាប់ជំងឺពុកឆ្អឹង។

ជួនកាល Strontium chloride ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងថ្នាំដុសធ្មេញសម្រាប់ធ្មេញដែលងាយប្រតិកម្ម។ មាតិការបស់វាឈានដល់ 10% ។

វិធានការការពារ

strontium សុទ្ធ​មាន​សកម្មភាព​គីមី​ខ្ពស់ ហើយ​ក្នុង​ស្ថានភាព​កំទេច លោហៈ​នឹង​ឆេះ​ដោយ​ឯកឯង។ ដូច្នេះធាតុគីមីនេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាគ្រោះថ្នាក់ភ្លើង។

ប៉ះពាល់ដល់រាងកាយមនុស្ស

រាងកាយរបស់មនុស្សស្រូបយក strontium តាមរបៀបដូចគ្នានឹងកាល់ស្យូម។ ធាតុទាំងពីរគឺស្រដៀងគ្នាគីមី ដូច្នេះទម្រង់ស្ថិរភាពនៃ Sr មិនបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់សុខភាពខ្លាំងនោះទេ។ ផ្ទុយទៅវិញ អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្ម 90 Sr អាចនាំឱ្យមានបញ្ហាឆ្អឹង និងជំងឺផ្សេងៗ រួមទាំងមហារីកឆ្អឹងផងដែរ។ ឯកតា strontium ត្រូវបានប្រើដើម្បីវាស់ស្ទង់វិទ្យុសកម្ម 90 Sr ដែលស្រូបចូល។

ស្ត្រូតូញ៉ូម- ធាតុមួយនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីពីរដែលជាដំណាក់កាលទី 5 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ដែលមានលេខអាតូមិច 38. វាត្រូវបានកំណត់ដោយនិមិត្តសញ្ញា Sr (lat ។ Strontium) ។ សារធាតុដ៏សាមញ្ញ strontium គឺជាលោហៈធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីទន់ ងាយបត់បែន និងអាចបត់បែនបាននៃពណ៌ប្រាក់-ស។ វា​មាន​សកម្មភាព​គីមី​ខ្ពស់ ដោយ​ក្នុង​ខ្យល់​វា​មាន​ប្រតិកម្ម​យ៉ាង​ឆាប់​រហ័ស​ជាមួយ​នឹង​សំណើម និង​អុកស៊ីហ្សែន ដែល​គ្រប​ដណ្ដប់​ដោយ​ខ្សែភាពយន្ត​អុកស៊ីត​ពណ៌​លឿង។

នៅឆ្នាំ 1764 រ៉ែមួយត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងអណ្តូងរ៉ែនាំមុខនៅជិតភូមិ Strontian ស្កុតឡេនដែលពួកគេហៅថា strontianite ។ អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយវាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាពពួកហ្វ្លុយអូរី CaF2 ឬក្រៀមស្វិត BaCO3 ប៉ុន្តែនៅឆ្នាំ 1790 អ្នករុករករ៉ែជនជាតិអង់គ្លេស Crawford និង Cruickshank បានវិភាគសារធាតុរ៉ែនេះហើយបានរកឃើញថាវាមាន "ផែនដី" ថ្មី ហើយនៅក្នុងភាសាបច្ចុប្បន្នគឺអុកស៊ីដ។

ដោយឯករាជ្យ សារធាតុរ៉ែដូចគ្នានេះត្រូវបានសិក្សាដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេសម្នាក់ទៀតឈ្មោះ Hope ។ ដោយទទួលបានលទ្ធផលដូចគ្នាគាត់បានប្រកាសថាមានធាតុថ្មីនៅក្នុង strontianite - ដែក strontium ។

ជាក់ស្តែង ការរកឃើញនេះគឺ "នៅលើអាកាស" រួចទៅហើយ ពីព្រោះស្ទើរតែដំណាលគ្នា អ្នកគីមីវិទ្យាអាល្លឺម៉ង់ដ៏លេចធ្លោ Klaproth បានប្រកាសពីការរកឃើញ "ផែនដី" ថ្មីមួយ។

ក្នុងឆ្នាំដដែលនោះ អ្នកគីមីវិទ្យាដ៏ល្បីជនជាតិរុស្សី គឺអ្នកសិក្សា Toviy Egorovich Lovitz ក៏បានរកឃើញដាននៃ "strontium earth" ផងដែរ។ គាត់ចាប់អារម្មណ៍នឹងសារធាតុរ៉ែដែលគេស្គាល់ថាជាស្ប៉ាធ្ងន់។ នៅក្នុងសារធាតុរ៉ែនេះ (សមាសភាពរបស់វាគឺ BaSO4) លោក Karl Scheele បានរកឃើញអុកស៊ីដនៃបារីយ៉ូមធាតុថ្មីនៅឆ្នាំ 1774 ។ យើងមិនដឹងថាហេតុអ្វីបានជា Lovitz មិនព្រងើយកន្តើយនឹង spar ធ្ងន់; គេគ្រាន់តែដឹងថា អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដែលបានរកឃើញលក្ខណៈសម្បត្តិស្រូបយកធ្យូងថ្ម និងបានធ្វើច្រើនទៀតនៅក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យាទូទៅ និងសរីរាង្គ បានប្រមូលសំណាកនៃសារធាតុរ៉ែនេះ។ ប៉ុន្តែ Lovitz មិនមែនគ្រាន់តែជាអ្នកប្រមូលទិញនោះទេ មិនយូរប៉ុន្មានគាត់បានចាប់ផ្តើមសិក្សាជាប្រព័ន្ធ ហើយនៅឆ្នាំ ១៧៩២ បានសន្និដ្ឋានថា សារធាតុរ៉ែនេះមានផ្ទុកនូវសារធាតុមិនបរិសុទ្ធដែលមិនស្គាល់។ គាត់បានគ្រប់គ្រងដើម្បីទាញយកយ៉ាងច្រើនពីការប្រមូលរបស់គាត់ - ច្រើនជាង 100 ក្រាមនៃ "ផែនដី" ហើយបន្តរុករកលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ លទ្ធផលនៃការសិក្សាត្រូវបានបោះពុម្ពនៅឆ្នាំ ១៧៩៥។

ដូច្នេះ ស្ទើរតែក្នុងពេលដំណាលគ្នា អ្នកស្រាវជ្រាវជាច្រើននៅក្នុងប្រទេសផ្សេងៗគ្នាបានខិតជិតការរកឃើញនៃ strontium ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងទម្រង់បឋមរបស់វា វាត្រូវបានជ្រើសរើសតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1808 ប៉ុណ្ណោះ។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ឆ្នើមនៅសម័យរបស់គាត់គឺលោក Humphry Davy បានយល់រួចហើយថាធាតុនៃ strontium earth ត្រូវតែជាលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី ហើយគាត់ទទួលបានវាដោយ electrolysis ពោលគឺឧ។ ដូចគ្នានឹងកាល់ស្យូម ម៉ាញេស្យូម បារីយ៉ូម។ ជាពិសេសជាងនេះទៅទៀត strontium លោហៈដំបូងគេរបស់ពិភពលោកត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃ hydroxide សំណើមរបស់វា។ strontium បញ្ចេញនៅ cathode ភ្លាមៗរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយបារត បង្កើតបានជា amalgam ។ ការរំលាយអាម៉ាល់ហ្គាមដោយកំដៅ ដាវីបានញែកលោហៈសុទ្ធ។