លោហធាតុ Amphoteric គឺជាសារធាតុសាមញ្ញដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធ គីមី និងស្រដៀងទៅនឹងក្រុមលោហៈធាតុ។ លោហៈខ្លួនឯងមិនអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric មិនដូចសមាសធាតុរបស់វា។ ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុមួយចំនួនមានលក្ខណៈគីមីពីរ - ក្នុងលក្ខខណ្ឌខ្លះពួកវាមានឥរិយាបទដូចអាស៊ីត ឯខ្លះទៀតវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាល់កាឡាំង។

លោហធាតុ amphoteric សំខាន់គឺអាលុយមីញ៉ូម ស័ង្កសី ក្រូមីញ៉ូម និងដែក។ Beryllium និង strontium អាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈក្រុមដូចគ្នានៃធាតុ។

amphoteric?

ជា​លើក​ដំបូង​ដែល​អចលនទ្រព្យ​នេះ​ត្រូវ​បាន​គេ​រក​ឃើញ​ជា​យូរ​មក​ហើយ។ ហើយពាក្យថា "ធាតុ amphoteric" ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រនៅឆ្នាំ 1814 ដោយអ្នកគីមីវិទ្យាដ៏ល្បីល្បាញ L. Tenard និង J. Gay-Lussac ។ នៅសម័យនោះ វាជាទម្លាប់ក្នុងការបែងចែកសមាសធាតុគីមីទៅជាក្រុមដែលត្រូវគ្នានឹងលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានរបស់ពួកគេអំឡុងពេលមានប្រតិកម្ម។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្រុមនៃអុកស៊ីដ និងមូលដ្ឋានមានសមត្ថភាពពីរ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន សារធាតុបែបនេះមានឥរិយាបទដូចអាល់កាឡាំង ខណៈពេលដែលសារធាតុផ្សេងទៀត ផ្ទុយទៅវិញ វាមានសកម្មភាពដូចអាស៊ីត។ នេះគឺជារបៀបដែលពាក្យ "amphoteric" បានកើតមក។ ចំពោះការបែបនេះ អាកប្បកិរិយាក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋានគឺអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌនៃការអនុវត្តរបស់វា លក្ខណៈនៃសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធ និងលើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់សារធាតុរំលាយផងដែរ។

គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មជាតិលោហៈ amphoteric អាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទាំងអាល់កាឡាំងនិងអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ហើយនៅពេលដែលលោហៈដូចគ្នាមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងប្រមូលផ្តុំ អំបិលស្មុគស្មាញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។

មូលដ្ឋាន Amphoteric និងលក្ខណៈសម្បត្តិចម្បងរបស់ពួកគេ។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ទាំងនេះគឺជាសារធាតុរឹង។ ពួកវាគឺពិតជាមិនរលាយក្នុងទឹក ហើយត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។

វិធីសាស្រ្តសំខាន់សម្រាប់ការទទួលបានមូលដ្ឋានបែបនេះគឺប្រតិកម្មនៃអំបិលដែកជាមួយនឹងបរិមាណអាល់កាឡាំងតិចតួច។ ប្រតិកម្មទឹកភ្លៀងត្រូវតែធ្វើឡើងយឺតៗ និងដោយប្រុងប្រយ័ត្ន។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលទទួលស័ង្កសី អ៊ីដ្រូស៊ីត សូដាស៊ីតត្រូវបានបន្ថែមដោយប្រុងប្រយ័ត្នក្នុងដំណក់ទឹកទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលមានស័ង្កសីក្លរួ។ រាល់ពេលដែលអ្នកត្រូវការអ្រងួនធុងដោយថ្នមៗ ដើម្បីឃើញទឹកភ្លៀងពណ៌សនៅបាតចាន។

ជាមួយនឹងអាស៊ីតនិងសារធាតុ amphoteric មានប្រតិកម្មដូចជាមូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មនៃស័ង្កសី អ៊ីដ្រូស៊ីត ជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ផលិតស័ង្កសីក្លរួ។

ប៉ុន្តែក្នុងអំឡុងពេលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន មូលដ្ឋាន amphoteric មានឥរិយាបទដូចអាស៊ីត។

លើសពីនេះទៀតនៅពេលដែលកំដៅខ្លាំងពួកវា decompose ដើម្បីបង្កើតអុកស៊ីដ amphoteric និងទឹក។

លោហៈ amphoteric ទូទៅបំផុត: ការពិពណ៌នាសង្ខេប

ស័ង្កសីជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនៃធាតុ amphoteric ។ ហើយទោះបីជាយ៉ាន់ស្ព័រនៃសារធាតុនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងអរិយធម៌បុរាណក៏ដោយ វាគឺមានតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1746 ប៉ុណ្ណោះដែលពួកគេអាចញែកវាចេញជាទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា។

លោហៈសុទ្ធគឺជាសារធាតុពណ៌ខៀវដែលផុយ។ ស័ង្កសីអុកស៊ីតកម្មយ៉ាងលឿននៅក្នុងខ្យល់ - ផ្ទៃរបស់វាប្រែជាពណ៌ ហើយត្រូវបានគ្របដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដស្តើង។

នៅក្នុងធម្មជាតិស័ង្កសីមានជាចម្បងនៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុរ៉ែ - zincites, smithsonites, calamites ។ សារធាតុដ៏ល្បីបំផុតគឺ ស័ង្កសី លាយ ដែលមានជាតិស័ង្កសីស៊ុលហ្វីត។ ប្រាក់បញ្ញើដ៏ធំបំផុតនៃរ៉ែនេះគឺនៅបូលីវី និងអូស្ត្រាលី។

អាលុយមីញ៉ូមសព្វថ្ងៃនេះវាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាលោហៈទូទៅបំផុតនៅលើភពផែនដី។ យ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់អស់ជាច្រើនសតវត្សមកហើយ ហើយនៅឆ្នាំ 1825 សារធាតុនេះត្រូវបានញែកដាច់ពីគេក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា។

អាលុយមីញ៉ូម​សុទ្ធ​ជា​លោហៈ​ពណ៌​ប្រាក់​ស្រាល។ វាងាយស្រួលក្នុងការដាក់ម៉ាស៊ីន និងចាក់។ ធាតុនេះមានចរន្តអគ្គិសនី និងកំដៅខ្ពស់។ លើសពីនេះទៀតលោហៈនេះមានភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងការ corrosion ។ ការពិតគឺថាផ្ទៃរបស់វាត្រូវបានគ្របដណ្តប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដស្តើងប៉ុន្តែមានភាពធន់ទ្រាំខ្លាំង។

សព្វថ្ងៃនេះអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។

អុកស៊ីដ Amphoteric មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតខ្លាំងដើម្បីបង្កើតជាអំបិលនៃអាស៊ីតទាំងនេះ។ ប្រតិកម្មបែបនេះគឺជាការបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិចម្បងនៃអុកស៊ីដ amphoteric ឧទាហរណ៍៖

ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O

ពួកគេក៏មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាល់កាឡាំងខ្លាំងផងដែរ ដោយហេតុនេះបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតរបស់ពួកគេ ឧទាហរណ៍៖

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O អុកស៊ីដ Amphoteric អាចប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងតាមពីរវិធី៖ ក្នុងដំណោះស្រាយ និងរលាយ។

• នៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងក្នុងការរលាយ អំបិលមធ្យមធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើង (ដូចបង្ហាញក្នុងឧទាហរណ៍ខាងលើ)។
• នៅពេលដែលប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលស្មុគស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង។

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na (ក្នុងករណីនេះសូដ្យូម tetrahydroxoalluminate ត្រូវបានបង្កើតឡើង)

លោហៈ amphoteric នីមួយៗមានលេខសំរបសំរួលរៀងៗខ្លួន។ សម្រាប់ Be និង Zn នេះគឺ 4; សម្រាប់ Al នេះគឺ 4 ឬ 6; សម្រាប់ Cr វាគឺ 6 ឬ (កម្រណាស់) 4;

អុកស៊ីដ Amphoteric ជាធម្មតាមិនរលាយក្នុងទឹក ហើយមិនមានប្រតិកម្មជាមួយវាទេ។

ឧទាហរណ៍

សូម​មើល​ផង​ដែរ

មូលនិធិវិគីមេឌា។ ឆ្នាំ ២០១០។

សូមមើលអ្វីដែល "Amphoteric oxides" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

អុកស៊ីដលោហៈគឺជាសមាសធាតុនៃលោហធាតុដែលមានអុកស៊ីសែន។ ពួកវាជាច្រើនអាចផ្សំជាមួយម៉ូលេគុលទឹកមួយ ឬច្រើនដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន។ អុកស៊ីដភាគច្រើនជាមូលដ្ឋាន ពីព្រោះអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតរបស់វាមានឥរិយាបទដូចជាមូលដ្ឋាន។ ទោះ​យ៉ាង​ណា​ខ្លះ ...... វាក្យសព្ទផ្លូវការ

OXIDES ដែលជាសមាសធាតុអសរីរាង្គដែល OXYGEN ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងធាតុផ្សេងទៀត។ អុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើងជាញឹកញាប់នៅពេលដែលធាតុមួយឆេះនៅក្នុងខ្យល់ឬនៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះម៉ាញ៉េស្យូម (Mg) កំឡុងពេលចំហេះបង្កើតជាម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ (MgO) ។ អុកស៊ីដគឺ... វចនានុក្រមវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស

អុកស៊ីដ (អុកស៊ីដ, អុកស៊ីដ) គឺជាសមាសធាតុគោលពីរនៃធាតុគីមីដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម −2 ដែលអុកស៊ីសែនខ្លួនវាត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយតែធាតុអេឡិចត្រូនិតិច។ ធាតុគីមី អុកស៊ីហ៊្សែន ស្ថិតនៅលំដាប់ទីពីរក្នុង អេឡិចត្រូនិកាធីវីត ... ... វិគីភីឌា

Amphoteric hydroxides គឺជាសមាសធាតុអសរីរាង្គ hydroxides នៃធាតុ amphoteric អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត hydroxides ឬមូលដ្ឋាន។ ខ្លឹមសារ ១ លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅ ២ ការទទួលបាន ... វិគីភីឌា

អុកស៊ីដ- ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃធាតុគីមីជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន។ ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី អុកស៊ីដទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាការបង្កើតអំបិល (ឧទាហរណ៍ Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) និងការបង្កើតមិនមែនអំបិល (ឧទាហរណ៍ CO, N2O, NO, H2O) ។ អុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិលត្រូវបានបែងចែកទៅជា ...... សៀវភៅណែនាំអ្នកបកប្រែបច្ចេកទេស

អុកស៊ីដ- គីមី។ សមាសធាតុនៃធាតុដែលមានអុកស៊ីសែន (ឈ្មោះដែលលែងប្រើគឺអុកស៊ីដ); មួយនៃថ្នាក់សំខាន់បំផុតនៃគីមី។ សារធាតុ។ O. ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាញឹកញាប់បំផុតក្នុងអំឡុងពេលកត់សុីដោយផ្ទាល់នៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ ឧ. នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានកត់សុី O. ... ... សព្វវចនាធិប្បាយពហុបច្ចេកទេសដ៏អស្ចារ្យ

សមាសធាតុនៃធាតុដែលមានអុកស៊ីសែន។ នៅក្នុងអុកស៊ីសែន ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមអុកស៊ីសែនគឺ Ch2 ។ Comm. ទាំងអស់ជារបស់ O. ធាតុដែលមានអុកស៊ីហ្សែន លើកលែងតែធាតុដែលមានអាតូម O ភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមក (peroxides, superoxides, ozonides) និង Comm ។ ហ្វ្លុយអូរីនជាមួយអុកស៊ីសែន ...... សព្វវចនាធិប្បាយគីមី

អុកស៊ីដ អុកស៊ីដ សមាសធាតុគីមី។ ធាតុជាមួយអុកស៊ីសែន។ នេះបើយោងតាមគីមី។ ផ្លូវអ្នក O. ទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាទម្រង់អំបិល និងមិនមែនអំបិល។ O. បង្កើតជាអំបិលត្រូវបានបែងចែកទៅជា មូលដ្ឋានអាស៊ីត និង amphoteric (ផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់ពួកគេជាមួយនឹងទឹកគឺ ... ... វចនានុក្រមពហុបច្ចេកទេស សព្វវចនាធិប្បាយធំ

អុកស៊ីដមូលដ្ឋានគឺជាអុកស៊ីដនៃលោហៈ 1, 2 និង 3 មួយចំនួន។ ទាំងនេះរួមមានៈ អុកស៊ីដនៃលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីមួយ (លោហធាតុអាល់កាឡាំង) Li Fr អុកស៊ីដនៃលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីពីរ (លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង) ... ... វិគីភីឌា

អុកស៊ីដដែលមិនបង្កើតជាអំបិល គឺជាអុកស៊ីដដែលមិនមានជាតិអាស៊ីត មូលដ្ឋាន ឬអំពែរ និងមិនបង្កើតជាអំបិល។ ពីមុនអុកស៊ីដបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាព្រងើយកណ្តើយឬព្រងើយកណ្តើយប៉ុន្តែនេះមិនមែនជាការពិតទេព្រោះដោយធម្មជាតិគីមីរបស់វាទិន្នន័យ ... វិគីភីឌា

សារធាតុសាមញ្ញស្រដៀងទៅនឹងធាតុលោហធាតុនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ និងប៉ារ៉ាម៉ែត្រគីមី និងរូបវន្តមួយចំនួនត្រូវបានគេហៅថា amphoteric ពោលគឺឧ។ ទាំងនេះគឺជាធាតុដែលបង្ហាញពីភាពស៊ីសង្វាក់គ្នានៃគីមី។ គួរកត់សម្គាល់ថាទាំងនេះមិនមែនជាលោហធាតុខ្លួនឯងទេតែជាអំបិលឬអុកស៊ីដរបស់វា។ ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីដនៃលោហធាតុមួយចំនួនអាចមានលក្ខណៈសម្បត្តិពីរ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌខ្លះ ពួកវាអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមាននៅក្នុងអាស៊ីត ហើយខ្លះទៀតវាមានឥរិយាបទដូចជាអាល់កាឡាំង។

លោហធាតុ amphoteric សំខាន់ៗរួមមានអាលុយមីញ៉ូម ស័ង្កសី ក្រូមីញ៉ូម និងមួយចំនួនទៀត។

ពាក្យ amphoteric ត្រូវបានណែនាំទៅក្នុងចរាចរនៅដើមសតវត្សទី 19 ។ នៅពេលនោះសារធាតុគីមីត្រូវបានបំបែកនៅលើមូលដ្ឋាននៃលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នារបស់ពួកគេដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី។

តើអ្វីទៅជាលោហៈ amphoteric

បញ្ជីនៃលោហធាតុដែលអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជា amphoteric គឺមានទំហំធំណាស់។ លើសពីនេះទៅទៀតពួកវាខ្លះអាចត្រូវបានគេហៅថា amphoteric និងខ្លះទៀត - តាមលក្ខខណ្ឌ។

ចូររាយបញ្ជីលេខស៊េរីនៃសារធាតុដែលពួកវាមានទីតាំងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ បញ្ជីរួមមានក្រុម 22 ដល់ 32, 40 ទៅ 51 និងក្រុមជាច្រើនទៀត។ ជាឧទាហរណ៍ ក្រូមីញ៉ូម ជាតិដែក និងមួយចំនួនទៀតអាចត្រូវបានគេហៅថាជាមូលដ្ឋានដោយត្រឹមត្រូវ ហើយ strontium និង beryllium ក៏អាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈចុងក្រោយផងដែរ។

ដោយវិធីនេះអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាអ្នកតំណាងដ៏ភ្លឺបំផុតនៃលោហៈ amphora ។

វាគឺជាយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាដែលត្រូវបានប្រើជាយូរយារណាស់មកហើយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មស្ទើរតែទាំងអស់។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​សម្រាប់​ធ្វើ​ធាតុ​នៃ​តួយន្តហោះ តួរថយន្ត និង​ឧបករណ៍​ផ្ទះបាយ។ វាបានក្លាយទៅជាមិនអាចខ្វះបាននៅក្នុងឧស្សាហកម្មអគ្គិសនីនិងក្នុងការផលិតឧបករណ៍សម្រាប់បណ្តាញកំដៅ។ មិនដូចលោហៈផ្សេងទៀតទេ អាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មជានិច្ច។ ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដដែលគ្របដណ្តប់លើផ្ទៃលោហៈទប់ទល់នឹងដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា និងនៅក្នុងប្រភេទមួយចំនួននៃប្រតិកម្មគីមី អាលុយមីញ៉ូមអាចដើរតួជាធាតុកាត់បន្ថយ។

លោហធាតុនេះអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែនបាន ប្រសិនបើវាត្រូវបានកំទេចទៅជាភាគល្អិតតូចៗជាច្រើន។ ប្រភេទនៃប្រតិបត្តិការនេះតម្រូវឱ្យមានការប្រើប្រាស់សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ប្រតិកម្មត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពលកំដៅដ៏ច្រើន។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពឡើងដល់ 200 ºC អាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រ។ រឿងនេះគឺថាអាលុយមីញ៉ូមមិនមែនជានិច្ចទេនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាអាចប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។ ទន្ទឹមនឹងនេះដែរ នៅពេលដែលវាត្រូវបានលាយជាមួយនឹងលោហៈផ្សេងទៀត យ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងៗអាចកើតឡើង។

លោហៈ amphoteric បញ្ចេញសម្លេងមួយទៀតគឺដែក។ ធាតុនេះមានលេខ 26 ហើយស្ថិតនៅចន្លោះ cobalt និងម៉ង់ហ្គាណែស។ ជាតិដែកគឺជាធាតុទូទៅបំផុតដែលមាននៅក្នុងសំបកផែនដី។ ជាតិដែកអាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាធាតុសាមញ្ញមួយ ដែលមានពណ៌សប្រាក់ និងអាចបត់បែនបាន នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ អាចចាប់ផ្តើមរលួយយ៉ាងឆាប់រហ័សនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ជាតិដែក​ប្រសិនបើ​ដាក់​ក្នុង​អុកស៊ីហ្សែន​សុទ្ធ នោះ​នឹង​ឆេះ​ចេញ​ទាំងស្រុង ហើយ​អាច​ឆាបឆេះ​ក្នុង​ខ្យល់​បាន​។

លោហៈបែបនេះមានសមត្ថភាពចូលទៅក្នុងដំណាក់កាលនៃការ corrosion យ៉ាងឆាប់រហ័សនៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ជាតិដែកដែលដាក់ក្នុងអុកស៊ីហ្សែនសុទ្ធឆេះអស់ទាំងស្រុង។ ពេលនៅលើអាកាស សារធាតុលោហធាតុមួយនឹងអុកស៊ីតកម្មយ៉ាងឆាប់រហ័សដោយសារតែសំណើមលើស ពោលគឺវាច្រេះ។ នៅពេលដុតក្នុងម៉ាស់អុកស៊ីហ្សែន មាត្រដ្ឋានមួយប្រភេទត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដដែក។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈ amphoteric

ពួកគេត្រូវបានកំណត់ដោយគំនិតនៃ amphotericity ។ នៅក្នុងស្ថានភាពធម្មតា ពោលគឺនៅសីតុណ្ហភាព និងសំណើមធម្មតា លោហធាតុភាគច្រើនគឺជាអង្គធាតុរឹង។ គ្មានលោហៈណាមួយអាចរលាយក្នុងទឹកបានទេ។ មូលដ្ឋានអាល់កាឡាំងលេចឡើងតែបន្ទាប់ពីមានប្រតិកម្មគីមីជាក់លាក់។ នៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្ម អំបិលលោហៈមានអន្តរកម្ម។ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាច្បាប់សុវត្ថិភាពតម្រូវឱ្យមានការថែទាំពិសេសនៅពេលអនុវត្តប្រតិកម្មនេះ។

ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃសារធាតុ amphoteric ជាមួយនឹងអុកស៊ីដ ឬអាស៊ីតខ្លួនឯងគឺជាដំបូងដែលបង្ហាញពីប្រតិកម្មដែលមាននៅក្នុងមូលដ្ឋាន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះប្រសិនបើពួកគេត្រូវបានផ្សំជាមួយមូលដ្ឋាននោះលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនឹងលេចឡើង។

កំដៅ amphoteric hydroxides បណ្តាលឱ្យពួកវារលួយទៅជាទឹកនិងអុកស៊ីដ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ amphoteric គឺធំទូលាយណាស់ ហើយទាមទារឱ្យមានការសិក្សាយ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្ន ដែលអាចត្រូវបានអនុវត្តកំឡុងពេលមានប្រតិកម្មគីមី។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ amphoteric អាចត្រូវបានយល់ដោយការប្រៀបធៀបពួកវាជាមួយនឹងប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃសម្ភារៈប្រពៃណី។ ឧទាហរណ៍ លោហៈភាគច្រើនមានសក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដទាប ហើយនេះអនុញ្ញាតឱ្យពួកវាដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងដំណើរការគីមី។

Amphoteric - អាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈកាត់បន្ថយ និងអុកស៊ីតកម្ម។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមានសមាសធាតុដែលត្រូវបានកំណត់ដោយកម្រិតអវិជ្ជមាននៃអុកស៊ីតកម្ម។

លោហធាតុដែលគេស្គាល់ទាំងអស់មានសមត្ថភាពបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដ។

លោហធាតុទាំងអស់មានសមត្ថភាពបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដជាមូលដ្ឋាន។ ដោយវិធីនេះ លោហធាតុអាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មបានតែជាមួយអាស៊ីតជាក់លាក់ប៉ុណ្ណោះ។ ជាឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកអាចដំណើរការតាមរបៀបផ្សេងៗ។

សារធាតុ Amphoteric ដែលទាក់ទងនឹងវត្ថុសាមញ្ញមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈពិសេស។ ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់ជាក់លាក់មួយអាចត្រូវបានកំណត់ភ្លាមៗសម្រាប់សារធាតុមួយចំនួនដូច្នេះវាច្បាស់ភ្លាមៗថាទង់ដែងគឺជាលោហៈប៉ុន្តែ bromine មិនមែនទេ។

វិធីបែងចែកលោហៈពីលោហៈ

ភាពខុសគ្នាចំបងគឺថា លោហធាតុបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងដែលមាននៅក្នុងពពកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។ មិនមែនលោហធាតុទាក់ទាញពួកគេយ៉ាងសកម្ម។

លោហធាតុទាំងអស់គឺជាចំហាយកំដៅ និងអគ្គិសនីដ៏ល្អ ដែលមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានដកហូតនូវឱកាសបែបនេះ។

មូលដ្ឋាននៃលោហៈ amphoteric

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា សារធាតុទាំងនេះមិនរលាយក្នុងទឹកទេ ហើយអាចត្រូវបានសន្មតថាជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយដោយសុវត្ថិភាព។ សារធាតុបែបនេះត្រូវបានទទួលបន្ទាប់ពីប្រតិកម្មនៃអំបិលដែកនិងអាល់កាឡាំង។ ប្រតិកម្មទាំងនេះគឺមានគ្រោះថ្នាក់ណាស់សម្រាប់អ្នកដែលផលិតវា ដូច្នេះហើយ ឧទាហរណ៍ ដើម្បីទទួលបានស័ង្កសីអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត សូដាដុតត្រូវតែត្រូវបានណែនាំយឺតៗ និងដោយប្រុងប្រយ័ត្នទៅក្នុងធុងមួយដែលមានស័ង្កសីក្លរួ ទម្លាក់ដោយដំណក់។

ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ amphoteric - អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតជាមូលដ្ឋាន។ នោះគឺនៅពេលអនុវត្តប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីត hydrochloric និងស័ង្កសី hydroxide ស័ង្កសីក្លរួនឹងលេចឡើង។ ហើយនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន ពួកគេមានឥរិយាបទដូចអាស៊ីត។

មូលដ្ឋាន, amphoteric hydroxides

មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមដែក និងក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូមួយ ឬច្រើន (-OH) ។ រូបមន្តទូទៅគឺ Me + y (OH) y ដែល y ជាចំនួនក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ ស្មើនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ Me ។ តារាងបង្ហាញពីចំណាត់ថ្នាក់នៃមូលដ្ឋាន។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាល់កាឡាំងអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំង

1. ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ alkalis គឺ soapy ទៅប៉ះ, ផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ: litmus - ខៀវ, phenolphthalein - raspberry ។

2. ដំណោះស្រាយ aqueous dissociate:

3. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ៖

មូលដ្ឋាន Polyacid អាចផ្តល់អំបិលកម្រិតមធ្យម និងមូលដ្ឋាន៖

4. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត បង្កើតជាអំបិលមធ្យម និងអាស៊ីត អាស្រ័យលើមូលដ្ឋាននៃអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដនេះ៖

5. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric និង hydroxides:

ក) ការលាយបញ្ចូលគ្នា៖

ខ) ក្នុងដំណោះស្រាយ៖

6. ប្រតិកម្មជាមួយអំបិលរលាយក្នុងទឹក ប្រសិនបើទឹកភ្លៀង ឬឧស្ម័នត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

មូលដ្ឋានមិនរលាយ (Cr (OH) 2, Mn (OH) 2 ។

Amphoteric hydroxides

សមាសធាតុត្រូវបានគេហៅថា amphoteric ដែលអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌអាចជាម្ចាស់ជំនួយនៃអ៊ីដ្រូសែន cations និងបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត និងអ្នកទទួលរបស់ពួកគេ ពោលគឺបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសមាសធាតុ amphoteric

1. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតខ្លាំង ពួកគេបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗ៖

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

2. អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង - មូលដ្ឋានរឹងមាំ ពួកវាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត៖

Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2 ( អំបិលស្មុគស្មាញ)

អាល់ (OH) 3 + NaOH \u003d ណា ( អំបិលស្មុគស្មាញ)

សមាសធាតុត្រូវបានគេហៅថាស្មុគស្មាញដែលយ៉ាងហោចណាស់ចំណង covalent មួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។

វិធីសាស្រ្តទូទៅសម្រាប់ការទទួលបានមូលដ្ឋានគឺផ្អែកលើប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ ដែលទាំងមូលដ្ឋានមិនរលាយ និងរលាយអាចទទួលបាន។

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

K 2 CO 3 + Ba (OH) 2 \u003d 2 KOH + BaCO 3 ↓

នៅពេលដែលមូលដ្ឋានរលាយត្រូវបានទទួលដោយវិធីសាស្រ្តនេះ អំបិលដែលមិនអាចរលាយបាន precipitates ។

នៅពេលដែលទទួលបានមូលដ្ឋានមិនរលាយក្នុងទឹកជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ការលើសនៃអាល់កាឡាំងគួរតែត្រូវបានជៀសវាងចាប់តាំងពីការរំលាយនៃមូលដ្ឋាន amphoteric អាចកើតឡើងឧទាហរណ៍:

AlCl 3 + 4KOH \u003d K [Al (OH) 4] + 3KSl

ក្នុងករណីបែបនេះ ammonium hydroxide ត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបាន hydroxides ដែល amphoteric hydroxides មិនរលាយ:

AlCl 3 + 3NH 3 + ZH 2 O \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl

អ៊ីដ្រូអុកស៊ីដនៃប្រាក់ និងបារតរលួយយ៉ាងងាយ ដូច្នេះនៅពេលដែលអ្នកព្យាយាមទទួលបានពួកវាដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ ជំនួសឱ្យអ៊ីដ្រូស៊ីត អុកស៊ីដនឹងធ្លាក់:

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អាល់កាឡាំងជាធម្មតាត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃក្លរួ។

2NaCl + 2H 2 O → ϟ → 2NaOH + H 2 + Cl 2

អាល់កាឡាំងក៏អាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង ឬអុកស៊ីដរបស់វាជាមួយទឹក។

2Li + 2H 2 O \u003d 2LiOH + H 2

SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) ២

អាស៊ីត

អាស៊ីតត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុស្មុគស្មាញ ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលអាចជំនួសដោយអាតូមដែក និងសំណល់អាស៊ីត។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាស៊ីតអាចរឹង (ផូស្វ័រ H 3 PO 4 ស៊ីលីកុន H 2 SiO 3) និងរាវ (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី H 2 SO 4 នឹងក្លាយជារាវសុទ្ធ) ។

ឧស្ម័នដូចជាអ៊ីដ្រូសែនក្លរីត HCl, អ៊ីដ្រូសែនប្រូមីត HBr, អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S បង្កើតបានជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ចំនួនអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលបង្កើតឡើងដោយម៉ូលេគុលអាស៊ីតនីមួយៗ កំឡុងពេលបំបែក កំណត់បន្ទុកនៃសំណល់អាស៊ីត (អ៊ីយ៉ុង) និងមូលដ្ឋាននៃអាស៊ីត។

យោង​ទៅ​តាម ទ្រឹស្តី protolytic នៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន,ស្នើឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នាដោយគីមីវិទូជនជាតិដាណឺម៉ាក Bronsted និងគីមីវិទូអង់គ្លេស Lowry អាស៊ីតគឺជាសារធាតុមួយ។ ការបំបែកចេញជាមួយនឹងប្រតិកម្មនេះ។ ប្រូតុងក មូលដ្ឋាន- សារធាតុដែលមានសមត្ថភាព ទទួលប្រូតុង។

អាស៊ីត → មូលដ្ឋាន + H +

ដោយផ្អែកលើគំនិតទាំងនេះវាច្បាស់ណាស់។ លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃអាម៉ូញាក់,ដែលដោយសារតែវត្តមាននៃគូអេឡិចត្រុងតែមួយនៅអាតូមអាសូត ទទួលប្រូតុងយ៉ាងមានប្រសិទ្ធភាពនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូមតាមរយៈចំណងអ្នកទទួលជំនួយ។

HNO 3 + NH 3 ⇆ NH 4 + + NO 3 -

អាស៊ីតមូលដ្ឋានអាស៊ីត

និយមន័យទូទៅនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានស្នើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក G. Lewis ។ គាត់​បាន​ណែនាំ​ថា អន្តរកម្ម​អាស៊ីត​-​មូលដ្ឋាន​គឺ​ពិតជា​ល្អ​ មិនចាំបាច់កើតឡើងជាមួយនឹងការផ្ទេរប្រូតេអីនទេ។នៅក្នុងការកំណត់អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានយោងទៅតាមលោក Lewis តួនាទីសំខាន់ក្នុងប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានផ្តល់ទៅឱ្យ ចំហាយអេឡិចត្រូនិច។

អ៊ីយ៉ុង អ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹត ដែលអាចទទួលយកគូអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើនត្រូវបានហៅ អាស៊ីត Lewis ។

ឧទាហរណ៍ អាលុយមីញ៉ូមហ្វ្លុយអូរី AlF 3 គឺជាអាស៊ីត ព្រោះវាអាចទទួលយកគូអេឡិចត្រុងនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់។

AlF 3 + :NH 3 ⇆ :

cations, anions ឬម៉ូលេគុលអព្យាក្រឹតដែលមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគគូអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា Lewis bases (អាម៉ូញាក់គឺជាមូលដ្ឋាន) ។

និយមន័យ Lewis គ្របដណ្តប់ដំណើរការអាស៊ីត-មូលដ្ឋានទាំងអស់ដែលត្រូវបានពិចារណាដោយទ្រឹស្តីដែលបានស្នើឡើងពីមុន។ តារាងប្រៀបធៀបនិយមន័យនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានដែលកំពុងប្រើប្រាស់បច្ចុប្បន្ន។

នាមត្រកូលនៃអាស៊ីត

ដោយសារមាននិយមន័យផ្សេងគ្នានៃអាស៊ីត ការចាត់ថ្នាក់ និងនាមត្រកូលរបស់ពួកគេគឺខុស។

យោងតាមចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមានសមត្ថភាពបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជា monobasic(ឧ. HF, HNO 2), ឌីបាស៊ីក(H 2 CO 3 , H 2 SO 4) និង កុលសម្ព័ន្ធ(H 3 RO 4) ។

យោងតាមសមាសភាពនៃអាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជា សារធាតុពុល(HCl, H 2 S) និង ដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីសែន(HClO 4, HNO 3) ។

ជាធម្មតា ឈ្មោះអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មបានមកពីឈ្មោះរបស់មិនមែនលោហៈជាមួយនឹងការបន្ថែមនៃចុងបញ្ចប់ -kai, - ផ្លូវ,ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃមិនមែនលោហៈគឺស្មើនឹងលេខក្រុម។ នៅពេលដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថយចុះ បច្ច័យផ្លាស់ប្តូរ (ក្នុងលំដាប់នៃការថយចុះនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មលោហៈ): - រាងពងក្រពើ, ististaya, - ovate:

ប្រសិនបើយើងពិចារណាលើប៉ូលនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែន-មិនមែនលោហធាតុក្នុងរយៈពេលមួយ យើងអាចទាក់ទងប៉ូលនៃចំណងនេះយ៉ាងងាយស្រួលទៅនឹងទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ពីអាតូមដែកដែលងាយបាត់បង់អេឡិចត្រុង valence អាតូមអ៊ីដ្រូសែនទទួលយកអេឡិចត្រុងទាំងនេះ បង្កើតជាសែលអេឡិចត្រុងពីរដែលមានស្ថេរភាពដូចសែលនៃអាតូមអេលីយ៉ូម ហើយផ្តល់អ៊ីដ្រូសែនដែកអ៊ីយ៉ុង។

នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុនៃក្រុមទី III-IV នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ បូរុង អាលុយមីញ៉ូម កាបូន ស៊ីលីកុន បង្កើតជាកូវ៉ាលេន ចំណងប៉ូលខ្សោយជាមួយនឹងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមិនងាយនឹងបែកគ្នា។ ចំពោះធាតុនៃក្រុម V-VII នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ក្នុងរយៈពេលមួយ បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនមិនមែនលោហធាតុកើនឡើងជាមួយនឹងបន្ទុកអាតូម ប៉ុន្តែការចែកចាយបន្ទុកនៅក្នុងឌីប៉ូលលទ្ធផលគឺខុសពីសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃ ធាតុដែលមាននិន្នាការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។ អាតូមនៃមិនមែនលោហធាតុ ដែលក្នុងនោះអេឡិចត្រុងជាច្រើនត្រូវការជាចាំបាច់ដើម្បីបំពេញសំបកអេឡិចត្រុង ទាញឆ្ពោះទៅរកខ្លួនពួកគេ (ប៉ូល) នៃចំណងអេឡិចត្រុងមួយគូកាន់តែខ្លាំង បន្ទុករបស់ស្នូលកាន់តែធំ។ ដូច្នេះនៅក្នុងស៊េរី CH 4 - NH 3 - H 2 O - HF ឬ SiH 4 - PH 3 - H 2 S - Hcl ចំណងជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនខណៈពេលដែល covalent ដែលនៅសល់ក្លាយជាប៉ូលកាន់តែច្រើន ហើយអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងធាតុ - ចំណងអ៊ីដ្រូសែន dipole ក្លាយជា electropositive កាន់តែច្រើន។ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលប៉ូលស្ថិតនៅក្នុងសារធាតុរំលាយប៉ូល ដំណើរការនៃការបំបែកចរន្តអគ្គិសនីអាចកើតឡើង។

ចូរយើងពិភាក្សាអំពីឥរិយាបទនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ អាស៊ីតទាំងនេះមានចំណង H-O-E ហើយតាមធម្មជាតិ ចំណង O-E ប៉ះពាល់ដល់ប៉ូលនៃចំណង H-O ។ ដូច្នេះអាស៊ីតទាំងនេះបំបែកជាក្បួនងាយស្រួលជាងទឹក។

H 2 SO 3 + H 2 O ⇆ H s O + + HSO ៣

HNO 3 + H 2 O ⇆ H s O + + NO 3

សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍មួយចំនួន លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម,បង្កើតឡើងដោយធាតុដែលមានសមត្ថភាពបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗគ្នា។ វាត្រូវបានគេស្គាល់ថា អាស៊ីត hypochlorous HClO ខ្សោយ​ណាស់អាស៊ីត hydrochloric HClO 2 ផងដែរ។ ខ្សោយប៉ុន្តែខ្លាំងជាងអាស៊ីត hypochlorous HclO 3 ខ្លាំង។អាស៊ីត Perchloric HClO 4 គឺជាផ្នែកមួយនៃ ខ្លាំងបំផុត។អាស៊ីតអសរីរាង្គ។

ការបែងចែកតាមប្រភេទអាស៊ីត (ជាមួយនឹងការលុបបំបាត់អ៊ីយ៉ុង H) តម្រូវឱ្យមានការបំបែកចំណង O-H ។ តើគេអាចពន្យល់ពីការថយចុះនៃកម្លាំងនៃចំណងនេះក្នុងស៊េរី HClO - HClO 2 - HClO 3 - HClO 4 យ៉ាងដូចម្តេច? នៅក្នុងស៊េរីនេះ ចំនួនអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនដែលទាក់ទងនឹងអាតូមក្លរីនកណ្តាលកើនឡើង។ រាល់ពេលដែលចំណងថ្មីនៃអុកស៊ីហ្សែនជាមួយក្លរីនត្រូវបានបង្កើតឡើង ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងមួយត្រូវបានដកចេញពីអាតូមក្លរីន ដូច្នេះហើយពីចំណង O-Cl តែមួយ។ ជាលទ្ធផលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងផ្នែកខ្លះទុកចំណង О-Н ដែលត្រូវបានចុះខ្សោយដោយសារតែរឿងនេះ។

គំរូបែបនេះ - ការពង្រឹងលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត ជាមួយនឹងការកើនឡើងកម្រិតនៃការកត់សុីនៃអាតូមកណ្តាល - លក្ខណៈមិនត្រឹមតែសម្រាប់ក្លរីនប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងសម្រាប់ធាតុផ្សេងទៀតផងដែរ។ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 ដែលនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាសូតគឺ +5 គឺខ្លាំងជាងអាស៊ីតនីត្រាត HNO 2 (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាសូតគឺ +3); អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត H 2 SO 4 (S +6) ខ្លាំងជាងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី H 2 SO 3 (S +4) ។

ការទទួលបានអាស៊ីត

1. អាស៊ីតអាណូកស៊ីកអាចទទួលបាន នៅក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់នៃមិនមែនលោហធាតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែន.

H 2 + Cl 2 → 2HCl,

H 2 + S ⇆ H 2 S

2. អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មមួយចំនួនអាចទទួលបាន អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយទឹក.

3. ទាំងអាស៊ីតអាណូកស៊ីក និងអុកស៊ីតកម្មអាចទទួលបាន នេះបើយោងតាមប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងអំបិលនិងអាស៊ីតផ្សេងទៀត។

BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HBr

CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS ↓

FeS + H 2 SO 4 (pa zb) \u003d H 2 S + FeSO 4

NaCl (T) + H 2 SO 4 (conc) = HCl + NaHSO ៤

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O

4. អាស៊ីតខ្លះអាចទទួលបានដោយប្រើ ប្រតិកម្ម redox ។

H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d ZH 3 RO 4 + 5NO 2

រសជាតិជូរ, សកម្មភាពលើសូចនាករ, ចរន្តអគ្គិសនី, អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ, អុកស៊ីដមូលដ្ឋាននិង amphoteric, មូលដ្ឋាននិងអំបិល, ការបង្កើត esters ជាមួយនឹងជាតិអាល់កុល - លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះជារឿងធម្មតាចំពោះអាស៊ីតសរីរាង្គនិងសរីរាង្គ។

ប្រតិកម្មអាចបែងចែកជាពីរប្រភេទ៖

1) ទូទៅសម្រាប់ អាស៊ីតប្រតិកម្មត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូញ៉ូម H 3 O + នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous;

2) ជាក់លាក់(ឧ. លក្ខណៈ) ប្រតិកម្ម អាស៊ីតជាក់លាក់។

អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនអាចចូលទៅក្នុង redoxប្រតិកម្ម, កាត់បន្ថយទៅអ៊ីដ្រូសែន, ក៏ដូចជា នៅក្នុងប្រតិកម្មផ្សំជាមួយនឹងភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន ឬអព្យាក្រឹតដែលមានគូឯកនៃអេឡិចត្រុង ពោលគឺក្នុង ប្រតិកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន។

លក្ខណៈទូទៅនៃអាស៊ីតរួមមានប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែនឧទាហរណ៍៖

Zn + 2Н + = Zn 2+ + Н ២

ប្រតិកម្មអាស៊ីត-មូលដ្ឋានរួមមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន ក៏ដូចជាជាមួយនឹងអំបិលមធ្យម មូលដ្ឋាន និងជួនកាលអាស៊ីត។

2 CO 3 + 4HBr \u003d 2CuBr 2 + CO 2 + 3H 2 O

Mg (HCO 3) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O

2KHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O

ចំណាំថាអាស៊ីត polybasic បំបែកជាជំហានៗ ហើយនៅជំហានបន្ទាប់នីមួយៗ ការផ្តាច់ទំនាក់ទំនងគឺពិបាកជាង ដូច្នេះជាមួយនឹងអាស៊ីតលើស អំបិលអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងជាញឹកញាប់បំផុត ជាជាងមធ្យម។

Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 \u003d 3Ca (H 2 PO 4) 2

Na 2 S + H 3 PO 4 = Na 2 HPO 4 + H 2 S

NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O

KOH + H 2 S \u003d KHS + H 2 O

នៅ glance ដំបូង, ការបង្កើតអំបិលអាស៊ីតអាចមើលទៅគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើល។ monobasicអាស៊ីត hydrofluoric (hydrofluoric) ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយការពិតនេះអាចពន្យល់បាន។ មិនដូចអាស៊ីត hydrohalic ផ្សេងទៀតទាំងអស់ អាស៊ីត hydrofluoric ត្រូវបាន polymerized ផ្នែកខ្លះនៅក្នុងដំណោះស្រាយ (ដោយសារតែការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែន) ហើយភាគល្អិតផ្សេងគ្នា (HF) X អាចមានវត្តមាននៅក្នុងវាដូចជា H 2 F 2 H 3 F 3 ជាដើម។

ករណីពិសេសនៃតុល្យភាពអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន - ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានជាមួយនឹងសូចនាករដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌អាស្រ័យលើអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយ។ សូចនាករត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគគុណភាពដើម្បីរកអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

សូចនាករដែលប្រើជាទូទៅបំផុតគឺ litmus(ក្នុង អព្យាក្រឹតបរិស្ថាន ពណ៌ស្វាយក្នុង ជូរ - ក្រហមក្នុង អាល់កាឡាំង - ខៀវ), ទឹកក្រូចមេទីល។(ក្នុង ជូរបរិស្ថាន ក្រហមក្នុង អព្យាក្រឹត - ទឹកក្រូចក្នុង អាល់កាឡាំង - លឿង), phenolphthalein(ក្នុង អាល់កាឡាំងខ្លាំងបរិស្ថាន ក្រហមក្រហមក្នុង អព្យាក្រឹត និងអាស៊ីត - គ្មានពណ៌) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់អាស៊ីតផ្សេងគ្នាអាចមានពីរប្រភេទ: ទីមួយប្រតិកម្មដែលនាំទៅដល់ការបង្កើត អំបិលមិនរលាយ,និងទីពីរ ការផ្លាស់ប្តូរ redox ។ប្រសិនបើប្រតិកម្មដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងវត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុង H + នៅក្នុងពួកវាគឺជារឿងធម្មតាចំពោះអាស៊ីតទាំងអស់ (ប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់ការរកឃើញអាស៊ីត) ប្រតិកម្មជាក់លាក់ត្រូវបានប្រើជាប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់អាស៊ីតនីមួយៗ៖

Ag + + Cl - = AgCl (ទឹកភ្លៀងពណ៌ស)

Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 (ទឹកភ្លៀងពណ៌ស)

3Ag + + PO 4 3 - = Ag 3 PO 4 (ទឹកភ្លៀងពណ៌លឿង)

ប្រតិកម្មជាក់លាក់មួយចំនួននៃអាស៊ីតគឺដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិ redox របស់វា។

អាស៊ីត Anoxic នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាចកត់សុីបាន។

2KMnO 4 + 16HCl \u003d 5Cl 2 + 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2 O

H 2 S + Br 2 \u003d S + 2HBg

អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនអាចត្រូវបានកត់សុីបានលុះត្រាតែអាតូមកណ្តាលនៅក្នុងពួកវាស្ថិតក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាប ឬកម្រិតមធ្យម ដូចជាឧទាហរណ៍នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ៉ាស៖

H 2 SO 3 + Cl 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl

អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនជាច្រើនដែលក្នុងនោះអាតូមកណ្តាលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា (S +6, N +5, Cr +6) បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ កំហាប់ H 2 SO 4 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។

Cu + 2H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Pb + 4HNO 3 \u003d Pb (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (conc) = CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថា:

• ដំណោះស្រាយអាស៊ីតប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុដែលមាននៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលទៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួនដែលសំខាន់បំផុតគឺការបង្កើតអំបិលរលាយដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។ អន្តរកម្មនៃ HNO 3 និង H 2 SO 4 (conc.) ជាមួយលោហធាតុដំណើរការខុសគ្នា។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងត្រជាក់ passivates អាលុយមីញ៉ូម ជាតិដែក ក្រូមីញ៉ូម។

• នៅក្នុងទឹក អាស៊ីតបំបែកទៅជាអ៊ីដ្រូសែន cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត ឧទាហរណ៍៖

• អាស៊ីតអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric ផ្តល់ថាអំបិលរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

• ទាំងអាស៊ីតទាំងនោះ និងអាស៊ីតផ្សេងទៀតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន។ អាស៊ីត Polybasic អាចបង្កើតបានទាំងអំបិលមធ្យម និងអាស៊ីត (ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត)៖

• ប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីត និងអំបិលកើតឡើងលុះត្រាតែមានទឹកភ្លៀង ឬឧស្ម័នត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

អន្តរកម្មនៃ H 3 PO 4 ជាមួយថ្មកំបោរនឹងឈប់ដោយសារតែការកកើតនៃ precipitate ចុងក្រោយដែលមិនរលាយ Ca 3 (PO 4) 2 នៅលើផ្ទៃ។

លក្ខណៈពិសេសនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត H 2 SO 4 (conc.) គឺដោយសារតែនៅពេលដែលពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ (លោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុ) មិនមែន H + cations ទេប៉ុន្តែ nitrate និង sulfate ។ អ៊ីយ៉ុងនឹងដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ វាជាឡូជីខលក្នុងការរំពឹងទុកថាជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មបែបនេះ មិនមែនអ៊ីដ្រូសែន H 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ ប៉ុន្តែសារធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានទទួល៖ អំបិល និងទឹកចាំបាច់ ក៏ដូចជាផលិតផលមួយនៃការកាត់បន្ថយនីត្រាត ឬស៊ុលហ្វាតអ៊ីយ៉ុង អាស្រ័យលើ ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃអាស៊ីត ទីតាំងនៃលោហៈនៅក្នុងស៊េរីនៃវ៉ុល និងលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម (សីតុណ្ហភាព ភាពល្អិតល្អន់នៃលោហៈ។ល។)។

លក្ខណៈទាំងនេះនៃឥរិយាបទគីមីនៃ HNO 3 និង H 2 SO 4 (conc ។ ) បង្ហាញយ៉ាងច្បាស់នូវនិក្ខេបបទនៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធគីមីអំពីឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។

គោលគំនិតនៃភាពប្រែប្រួល និងស្ថិរភាព (ស្ថិរភាព) ច្រើនតែច្រឡំ។ អាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត ដែលម៉ូលេគុលងាយឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន ពោលគឺវាហួត។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត hydrochloric គឺជាអាស៊ីតដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុ ប៉ុន្តែមានស្ថេរភាព និងជាប់លាប់។ ភាពប្រែប្រួលនៃអាស៊ីតមិនស្ថិតស្ថេរមិនអាចវិនិច្ឆ័យបានទេ។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត​ស៊ីលីកិក​មិន​រលាយ មិន​រលាយ​ចូល​ទៅ​ក្នុង​ទឹក និង SiO 2 ។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ hydrochloric, nitric, sulfuric, phosphoric និងអាស៊ីតមួយចំនួនផ្សេងទៀតគឺគ្មានពណ៌។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីត chromic H 2 CrO 4 មានពណ៌លឿង អាស៊ីត permanganic HMnO 4 គឺ raspberry ។

ឯកសារយោងសម្រាប់ការប្រលង៖

តារាងតាមកាលកំណត់

តារាងរលាយ

លោហធាតុ Amphoteric ត្រូវបានតំណាងដោយធាតុមិនស្មុគស្មាញ ដែលជាប្រភេទនៃ analogue នៃក្រុមនៃសមាសធាតុប្រភេទលោហធាតុ។ ភាពស្រដៀងគ្នានេះអាចត្រូវបានតាមដាននៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃទិសដៅរូបវន្ត និងគីមី។ លើសពីនេះទៅទៀត ចំពោះសារធាតុខ្លួនឯង ពុំមានលទ្ធភាពនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃប្រភេទ amphoteric ត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ឃើញនោះទេ ហើយសមាសធាតុផ្សេងៗគឺពិតជាមានសមត្ថភាពបង្ហាញពីការបង្ហាញរបស់វា។

ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាអំពីអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងអុកស៊ីដ។ ពួកវាច្បាស់ជាមានលក្ខណៈគីមីពីរ។ វាត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងការពិតដែលថាអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌសមាសធាតុខាងលើអាចមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាល់កាឡាំងឬអាស៊ីត។ គំនិតនៃ amphotericity បានបង្ហាញខ្លួនជាយូរយារណាស់មកហើយ វាស៊ាំនឹងវិទ្យាសាស្ត្រតាំងពីឆ្នាំ 1814 ។ ពាក្យ "amphoteric" បង្ហាញពីសមត្ថភាពនៃសារធាតុគីមីដើម្បីប្រព្រឹត្តតាមរបៀបជាក់លាក់មួយនៅពេលអនុវត្តប្រតិកម្មអាស៊ីត (ចម្បង) ។ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលទទួលបានគឺអាស្រ័យលើប្រភេទនៃសារធាតុដែលខ្លួនមានវត្តមាន ប្រភេទនៃសារធាតុរំលាយ និងលក្ខខណ្ឌដែលប្រតិកម្មត្រូវបានអនុវត្ត។

តើលោហៈ amphoteric ជាអ្វី?

បញ្ជីនៃលោហៈ amphoteric រួមមានធាតុជាច្រើន។ ពួកវាខ្លះអាចត្រូវបានគេហៅថា amphoteric ដោយសុវត្ថិភាព ខ្លះ - សន្មតថាអ្នកផ្សេងទៀត - តាមលក្ខខណ្ឌ។ ប្រសិនបើយើងពិចារណាលើបញ្ហាក្នុងទ្រង់ទ្រាយធំ នោះសម្រាប់ភាពខ្លី យើងអាចដាក់ឈ្មោះលេខសៀរៀលនៃលោហធាតុខាងលើបាន។ លេខទាំងនេះគឺ: 4.13, ពី 22 ទៅ 32, ពី 40 ទៅ 51, ពី 72 ទៅ 84, ពី 104 ទៅ 109. ប៉ុន្តែមានលោហៈដែលមានសិទ្ធិត្រូវបានគេហៅថាជាមូលដ្ឋាន។ ទាំងនេះរួមមាន ក្រូមីញ៉ូម ដែក អាលុយមីញ៉ូម និងស័ង្កសី។ បំពេញក្រុមសំខាន់នៃ strontium និង beryllium ។ ទូទៅបំផុតនៃការទាំងអស់ដែលបានរាយនៅពេលនេះគឺអាលុយមីញ៉ូម។ វាគឺជាយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វា ដែលត្រូវបានប្រើអស់ជាច្រើនសតវត្សមកហើយនៅក្នុងវិស័យ និងកម្មវិធីជាច្រើន។ លោហៈធាតុមានភាពធន់ទ្រាំនឹងការ corrosion ដ៏ល្អឥតខ្ចោះ ងាយស្រួលក្នុងការបោះ និងប្រភេទផ្សេងៗនៃម៉ាស៊ីន។ លើសពីនេះទៀតភាពពេញនិយមនៃអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបំពេញបន្ថែមដោយគុណសម្បត្តិដូចជាចរន្តកំដៅខ្ពស់និងចរន្តអគ្គិសនីល្អ។

អាលុយមីញ៉ូគឺជាលោហៈធាតុ amphoteric ដែលមាននិន្នាការបង្ហាញសកម្មភាពគីមី។ ភាពធន់នៃលោហៈនេះត្រូវបានកំណត់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដដ៏រឹងមាំហើយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌបរិស្ថានធម្មតាក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីអាលុយមីញ៉ូមដើរតួជាធាតុកាត់បន្ថយ។ សារធាតុ amphoteric បែបនេះអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនក្នុងករណីនៃការបំបែកលោហៈទៅជាភាគល្អិតតូចៗ។ អន្តរកម្មបែបនេះតម្រូវឱ្យមានឥទ្ធិពលនៃរបបសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយម៉ាស់អុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពលកំដៅដ៏ធំ។ នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 200 ដឺក្រេ អន្តរកម្មនៃប្រតិកម្មនៅពេលដែលផ្សំជាមួយសារធាតុដូចជាស្ពាន់ធ័របង្កើតជាអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វីត។ អាលុយមីញ៉ូ Amphoteric មិនអាចធ្វើអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនទេ ហើយនៅពេលដែលលោហៈនេះត្រូវបានលាយជាមួយនឹងសមាសធាតុលោហៈផ្សេងទៀត យ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងៗត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានសមាសធាតុនៃប្រភេទ intermetallic ។

ដែកគឺជាលោហៈធាតុ amphoteric ដែលជាផ្នែកមួយនៃក្រុមរងនៃក្រុមទី 4 នៃរយៈពេលនៅក្នុងប្រព័ន្ធនៃធាតុប្រភេទគីមី។ ធាតុនេះលេចធ្លោជាសមាសធាតុទូទៅបំផុតនៃក្រុមនៃសារធាតុលោហធាតុ ដែលជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុនៃសំបកផែនដី។ ជាតិដែកត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាសារធាតុដ៏សាមញ្ញមួយ ក្នុងចំណោមលក្ខណៈសម្បត្តិប្លែកៗ ដែលមនុស្សម្នាក់អាចបែងចែកភាពងាយរលាយរបស់វា ពណ៌ប្រផេះ-ស។ លោហធាតុបែបនេះមានសមត្ថភាពបង្ករអោយមានការកើនឡើងនៃប្រតិកម្មគីមី ហើយឆ្លងយ៉ាងលឿនចូលទៅក្នុងដំណាក់កាលនៃការច្រេះនៅពេលដែលប៉ះនឹងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ជាតិដែកដែលដាក់ក្នុងអុកស៊ីហ្សែនសុទ្ធបានឆេះអស់ទាំងស្រុង ហើយនាំទៅដល់សភាពខ្ចាត់ខ្ចាយល្អ វាអាចបញ្ឆេះដោយឯកឯងក្នុងខ្យល់ធម្មតា។ ពេល​ប៉ះ​នឹង​ខ្យល់ សារធាតុ​លោហធាតុ​ងាយ​នឹង​កត់​សុី​បាន​យ៉ាង​ឆាប់​រហ័ស​ដោយ​សារ​សំណើម​ច្រើន​ពេក ពោល​គឺ​វា​ច្រេះ។ នៅពេលដុតក្នុងម៉ាស់អុកស៊ីហ្សែន មាត្រដ្ឋានមួយប្រភេទត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីដដែក។

លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃលោហៈ amphoteric

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈ amphoteric គឺជាគោលគំនិតជាមូលដ្ឋាននៅក្នុង amphotericity ។ ចូរយើងពិចារណាថាតើពួកគេជាអ្វី។ នៅក្នុងស្ថានភាពស្ដង់ដាររបស់វា រាល់លោហៈគឺរឹង។ ដូច្នេះពួកគេត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ។ លើសពីនេះទៀតគ្មានលោហៈណាអាចរលាយក្នុងទឹកបានទេ។ មូលដ្ឋានត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មពិសេស។ កំឡុងពេលប្រតិកម្មនេះ អំបិលដែករួមផ្សំជាមួយអាល់កាឡាំងតូចមួយ។ ច្បាប់តម្រូវឱ្យដំណើរការទាំងមូលត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រុងប្រយ័ត្ន ដោយប្រុងប្រយ័ត្ន និងយឺត។

នៅពេលដែលសារធាតុ amphoteric ត្រូវបានផ្សំជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត ឬអាស៊ីតដោយផ្ទាល់ អតីតផ្តល់នូវប្រតិកម្មនៃមូលដ្ឋាន។ ប្រសិនបើមូលដ្ឋានបែបនេះត្រូវបានផ្សំជាមួយមូលដ្ឋាននោះលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតត្រូវបានបង្ហាញ។ កំដៅខ្លាំងនៃ hydroxides amphoteric នាំឱ្យមានការរលួយរបស់វា។ ជាលទ្ធផលនៃការរលួយទឹកនិងអុកស៊ីដ amphoteric ដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដូចដែលអាចមើលឃើញពីឧទាហរណ៍ដែលបានលើកឡើង លក្ខណៈសម្បត្តិគឺទូលំទូលាយណាស់ ហើយត្រូវការការវិភាគយ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្ន ដែលអាចត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងវគ្គនៃប្រតិកម្មគីមី។

លក្ខណៈគីមីនៃលោហធាតុ amphoteric អាចត្រូវបានប្រៀបធៀបជាមួយនឹងលោហៈធម្មតា ដើម្បីគូរប៉ារ៉ាឡែល ឬមើលឃើញភាពខុសគ្នា។ លោហធាតុទាំងអស់មានសក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដទាបគ្រប់គ្រាន់ ដោយសារតែពួកវាដើរតួជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងប្រតិកម្មគីមី។ វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ផងដែរថា electronegativity នៃមិនមែនលោហធាតុគឺខ្ពស់ជាងលោហៈ។

លោហៈ Amphoteric បង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ និងអុកស៊ីតកម្ម។ ប៉ុន្តែនៅពេលជាមួយគ្នានោះ លោហធាតុ amphoteric មានសមាសធាតុកំណត់ដោយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន។ លោហធាតុទាំងអស់មានសមត្ថភាពបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីដជាមូលដ្ឋាន។ អាស្រ័យលើការរីកចម្រើននៃលេខស៊េរីនៅក្នុងជួរតាមកាលកំណត់ការថយចុះនៃមូលដ្ឋាននៃលោហៈត្រូវបានកត់សម្គាល់។ គួរកត់សំគាល់ផងដែរថា លោហធាតុភាគច្រើនអាចត្រូវបានកត់សុីដោយអាស៊ីតជាក់លាក់។ ដូច្នេះអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុងលោហធាតុកើតឡើងតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា។

លោហៈមិនមែនលោហធាតុ គឺជាលោហធាតុ amphoteric ដែលជាសារធាតុសាមញ្ញ មានភាពខុសគ្នាយ៉ាងច្បាស់នៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈបុគ្គលទាក់ទងនឹងការបង្ហាញរូបវិទ្យា និងគីមី។ ប្រភេទនៃសារធាតុទាំងនេះមួយចំនួនងាយស្រួលក្នុងការកំណត់ដោយមើលឃើញ។ ជាឧទាហរណ៍ ទង់ដែងគឺជាលោហៈធម្មតាមួយប្រភេទ amphoteric ខណៈពេលដែល bromine ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាមិនមែនជាលោហៈ។

ដើម្បីកុំឱ្យច្រឡំក្នុងការកំណត់ភាពខុសគ្នានៃសារធាតុសាមញ្ញវាចាំបាច់ត្រូវដឹងយ៉ាងច្បាស់នូវសញ្ញាទាំងអស់ដែលបែងចែកលោហៈពីមិនមែនលោហធាតុ។ ភាពខុសគ្នាសំខាន់រវាងលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ គឺជាសមត្ថភាពរបស់អតីតក្នុងការផ្តល់អេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅក្នុងវិស័យថាមពលខាងក្រៅ។ ផ្ទុយទៅវិញ មិនមែនលោហធាតុ ទាក់ទាញអេឡិចត្រុង ទៅកាន់តំបន់ផ្ទុកថាមពលខាងក្រៅ។ លោហធាតុទាំងអស់មានសមត្ថភាពបញ្ជូនថាមពលដ៏ភ្លឺស្វាង ដែលធ្វើឱ្យពួកវាមានចរន្តកំដៅ និងថាមពលអគ្គិសនីល្អ ហើយលោហៈមិនមែនលោហធាតុមិនអាចប្រើប្រាស់ជាចំហាយនៃចរន្តអគ្គិសនី និងកំដៅបានទេ។