ចំនួនម៉ាស់ គឺជាចំនួនសរុបនៃប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមមួយ។ វាត្រូវបានតំណាងដោយ A.

និយាយអំពីស្នូលអាតូមជាក់លាក់មួយ ពាក្យថានុយក្លីដជាធម្មតាត្រូវបានគេប្រើ ហើយភាគល្អិតនុយក្លេអ៊ែរ ប្រូតុង និងនឺត្រុង ត្រូវបានគេហៅថាជាសមូហភាព នុយក្លេអុង។

លេខអាតូមិច។

ចំនួនអាតូមនៃធាតុមួយគឺដូចគ្នានឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។ វាត្រូវបានតាងដោយនិមិត្តសញ្ញា Z ។ លេខអាតូមិកទាក់ទងនឹងចំនួនម៉ាស់ដោយទំនាក់ទំនងដូចខាងក្រោមៈ

ដែល N ជាចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមមួយ។

ធាតុគីមីនីមួយៗត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលេខអាតូមជាក់លាក់។ ម្យ៉ាងវិញទៀត គ្មានធាតុពីរអាចមានលេខអាតូមដូចគ្នានោះទេ។ ចំនួនអាតូមគឺស្មើមិនត្រឹមតែចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏ស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងជុំវិញស្នូលនៃអាតូមមួយ។ នេះគឺដោយសារតែអាតូមទាំងមូលគឺជាភាគល្អិតអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។ ដូច្នេះចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមមួយគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងជុំវិញស្នូល។ សេចក្តីថ្លែងការណ៍នេះមិនអនុវត្តចំពោះអ៊ីយ៉ុងទេ ដែលជាការពិតណាស់ ភាគល្អិតត្រូវបានចោទប្រកាន់។

ការពិសោធន៍ដំបូងនៃចំនួនអាតូមិកនៃធាតុត្រូវបានទទួលនៅឆ្នាំ 1913 ដោយ Henry Moseley ដែលធ្វើការនៅ Oxford ។ គាត់បានទម្លាក់គ្រាប់បែកទៅលើគោលដៅលោហៈរឹង ជាមួយនឹងកាំរស្មី cathode ។ (នៅឆ្នាំ 1909 Barkla និង Kayi បានបង្ហាញរួចហើយថា ធាតុរឹងណាមួយ នៅពេលដែលទម្លាក់គ្រាប់បែកជាមួយនឹងកាំរស្មី cathode ដ៏លឿន បញ្ចេញកាំរស្មីអ៊ិចលក្ខណៈនៃធាតុនោះ។) Moseley បានវិភាគលក្ខណៈកាំរស្មីអ៊ិចដោយប្រើបច្ចេកទេសថតរូបភាព។ គាត់បានរកឃើញថា រលកនៃវិទ្យុសកម្មកាំរស្មីអ៊ិចមានលក្ខណៈកើនឡើងជាមួយនឹងទម្ងន់អាតូមិក (ម៉ាស់) នៃលោហៈ ហើយបានបង្ហាញថាឫសការ៉េនៃប្រេកង់នៃវិទ្យុសកម្មកាំរស្មីអ៊ិចនេះគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងចំនួនគត់មួយចំនួន ដែលគាត់បានកំណត់ដោយ និមិត្តសញ្ញា

Moseley បានរកឃើញថាចំនួននេះប្រហាក់ប្រហែលនឹងតម្លៃពាក់កណ្តាលនៃម៉ាស់អាតូម។ គាត់បានសន្និដ្ឋានថាលេខនេះ - លេខអាតូមរបស់ធាតុ - គឺជាទ្រព្យសម្បត្តិមូលដ្ឋាននៃអាតូមរបស់វា។ វាបានប្រែក្លាយស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ដូច្នេះ Moseley ទាក់ទងនឹងប្រេកង់នៃវិទ្យុសកម្មកាំរស្មីអ៊ិចលក្ខណៈទៅនឹងលេខស៊េរីនៃធាតុវិទ្យុសកម្ម (ច្បាប់របស់ Moseley) ។ ច្បាប់នេះមានសារៈសំខាន់ណាស់សម្រាប់ការអនុម័តច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី និងការបង្កើតអត្ថន័យរូបវន្តនៃចំនួនអាតូមិកនៃធាតុ។

ការស្រាវជ្រាវរបស់ Moseley បានអនុញ្ញាតឱ្យគាត់ទស្សន៍ទាយអត្ថិភាពនៃធាតុបីដែលបាត់នៅពេលនោះនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ដែលមានលេខអាតូម 43, 61 និង 75 ។ ធាតុទាំងនេះត្រូវបានរកឃើញនៅពេលក្រោយ ហើយបានទទួលឈ្មោះ technetium, promethium និង rhenium រៀងគ្នា។

Moseley បានស្លាប់នៅក្នុងការប្រយុទ្ធនៃសង្គ្រាមលោកលើកទីមួយ។

និមិត្តសញ្ញានុយក្លេអ៊ែរ។

វា​ជា​ទម្លាប់​ក្នុង​ការ​ចង្អុល​បង្ហាញ​ចំនួន​ម៉ាស់​នៃ​នុយក្លេដ​ជា​អក្សរ​លើ ហើយ​លេខ​អាតូម​ជា​អក្សរ​តូច​នៅ​ខាង​ឆ្វេង​នៃ​និមិត្ត​សញ្ញា​ធាតុ។ ជាឧទាហរណ៍ ធាតុចូលមានន័យថា នុយក្លេតកាបូននេះ (ក៏ដូចជានុយក្លេអ៊ែរកាបូនផ្សេងទៀតទាំងអស់) មានចំនួនអាតូមិក 6 ។ នុយក្លីដពិសេសនេះមានលេខម៉ាស់ 12 ។ និមិត្តសញ្ញាសម្រាប់នុយក្លីដកាបូនមួយទៀតត្រូវគ្នានឹងនិមិត្តសញ្ញាចាប់តាំងពីនុយក្លេអ៊ែរកាបូនទាំងអស់ មានលេខអាតូម 6 នុយក្លេដដែលបានបញ្ជាក់ជារឿយៗត្រូវបានសរសេរយ៉ាងសាមញ្ញថាជាកាបូន-14។

អ៊ីសូតូប។

អ៊ីសូតូប គឺជាប្រភេទអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសៗគ្នា។ ពួកវាខុសគ្នាត្រង់ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលរបស់វា។ ដូច្នេះ អ៊ីសូតូបនៃធាតុដូចគ្នាមានលេខអាតូមដូចគ្នា ប៉ុន្តែចំនួនម៉ាស់ខុសគ្នា។ នៅក្នុងតារាង។ 1.1 បង្ហាញពីតម្លៃនៃម៉ាស់ A លេខអាតូម Z និងចំនួននឺត្រុង N ក្នុងស្នូលនៃអាតូមនីមួយៗនៃអ៊ីសូតូបកាបូនទាំងបី។

តារាង 1.1 ។ អ៊ីសូតូបនៃកាបូន

មាតិកាអ៊ីសូតូមនៃធាតុ។

ក្នុងករណីភាគច្រើន ធាតុនីមួយៗគឺជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូបផ្សេងៗគ្នា។ ខ្លឹមសារនៃអ៊ីសូតូបនីមួយៗនៅក្នុងល្បាយបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា សម្បូរអ៊ីសូតូប។ ជាឧទាហរណ៍ ស៊ីលីកុនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសមាសធាតុធម្មជាតិដែលមានអ៊ីសូតូមធម្មជាតិដូចខាងក្រោមៈ . ចំណាំថា ភាពសម្បូរបែបនៃអ៊ីសូតូមសរុបនៃធាតុមួយត្រូវតែពិតប្រាកដ 100% ។ ភាពសម្បូរបែបនៃអ៊ីសូតូបដែលទាក់ទងនៃអ៊ីសូតូបនីមួយៗគឺ 0.9228, 0.0467 និង 0.0305 រៀងគ្នា។ ផលបូកនៃលេខទាំងនេះគឺពិតប្រាកដ 1.0000 ។

ឯកតាម៉ាស់អាតូម (a.m.u.) ។

នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ ម៉ាស់នៃនុយក្លេតមួយត្រូវបានគេយកជាស្តង់ដារសម្រាប់កំណត់ឯកតាម៉ាស់អាតូម។ នុយក្លេតនេះត្រូវបានកំណត់ម៉ាស់ 12.0000 amu ។ ដូច្នេះ ឯកតាម៉ាស់អាតូមគឺស្មើនឹងមួយភាគដប់នៃម៉ាស់នៃនុយក្លេតនោះ។ តម្លៃពិតនៃឯកតាម៉ាស់អាតូមគឺគីឡូក្រាម។ ភាគល្អិតមូលដ្ឋានចំនួនបីដែលបង្កើតបានជាអាតូមមានម៉ាស់ដូចខាងក្រោមៈ

ម៉ាស់ប្រូតុង = 1.007277 amu

ម៉ាស់នឺត្រុង = 1.008665 amu

ម៉ាស់អេឡិចត្រុង = 0.000 548 6 ក. បរិភោគ។

ដោយប្រើតម្លៃទាំងនេះ គេអាចគណនាម៉ាស់អ៊ីសូតូមនៃនុយក្លេតជាក់លាក់នីមួយៗ។ ឧទាហរណ៍ ម៉ាស់អ៊ីសូតូមនៃនុយក្លេត គឺជាផលបូកនៃម៉ាស់ 17 ប្រូតុង 18 នឺត្រុង និង 17 អេឡិចត្រុង៖

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ទិន្នន័យពិសោធន៍ត្រឹមត្រូវបង្ហាញថា ម៉ាស់អ៊ីសូតូបមានតម្លៃ 34.968 85 a.u. e. m. ភាពមិនស្របគ្នារវាងតម្លៃដែលបានគណនា និងរកឃើញដោយពិសោធន៍ គឺវាត្រូវបានគេហៅថា mass defect មូលហេតុនៃ mass defect ត្រូវបានពន្យល់នៅក្នុង Sec ។ ១.៣.

នៅក្នុងមាត្រដ្ឋាននៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង ម៉ាស់អ៊ីសូតូមត្រូវបានតំណាងជាលទ្ធផលនៃការបែងចែករបស់វាដោយមួយភាគដប់នៃម៉ាស់នៃនុយក្លេត។ ដូច្នេះម៉ាស់អ៊ីសូតូបដែលទាក់ទងនៃអ៊ីសូតូបគឺ

ចំណាំថាម៉ាស់អ៊ីសូតូបដែលទាក់ទងត្រូវបានបង្ហាញជាឯកតាគ្មានវិមាត្រ។

ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃ AT នៃធាតុគីមីគឺជាមធ្យមនព្វន្ធនៃម៉ាស់អ៊ីសូតូបដែលទាក់ទងដោយគិតគូរពីខ្លឹមសារអ៊ីសូតូម។ វាត្រូវបានគណនាដោយការបូកសរុបផលិតផលនៃម៉ាស់អ៊ីសូតូបដែលទាក់ទងនៃអ៊ីសូតូបនីមួយៗ និងបរិមាណដែលទាក់ទងរបស់វា។

គណនាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃក្លរីនដោយប្រើទិន្នន័យខាងក្រោម៖

1846. តើមានអេឡិចត្រុងប៉ុន្មានដែលវិលជុំវិញស្នូលក្នុងអាតូមអព្យាក្រឹតមួយ:
ក) កាបូន ខ) ប្រាក់ គ) អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម?

1847. តើអ្វីទៅជាបន្ទុក (ក្នុងបន្ទុកបឋម e) នៃស្នូលនៃអាតូមអុកស៊ីសែន!gO ប៉ូតាស្យូម JgK និងទង់ដែង ggCu? ស្វែងរកម៉ាស(in a.m.u.) ស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា។

1848. ម៉ាស់នៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុមួយណាតិចជាង: ម៉ាញេស្យូម 12 Mg ឬអ៊ីដ្រូសែន jH? ប៉ុន្មាន​ដង?

1849. តើចំនួនម៉ាស់នៃស្នូលនៃអាតូមអាសូត ^N គឺជាអ្វី? តើអ្វីទៅជាម៉ាស់នៃស្នូលនៅក្នុងអាមូ (រហូតដល់ចំនួនគត់)?

1850. តើលេខបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមអាសូត ^N ជាអ្វី? តើអ្វីទៅជាបន្ទុកនៃស្នូល (នៅក្នុងបន្ទុកបឋមអ៊ី)?

1851. កំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម bromine 3°Br ។តើអ្វីជា (ក្នុងបន្ទុកបឋម e) បន្ទុកសរុបនៃអេឡិចត្រុងទាំងអស់?

1852. តើមាននុយក្លេអុងប៉ុន្មានដែលរួមបញ្ចូលនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូម boron !!?b? សំណប៉ាហាំង XgQB? ប៉ូឡូញ៉ូម 2™ រ៉ូ?

1853. តើប្រូតុង និងនឺត្រុងប៉ុន្មានដែលស្នូលនៃអាតូមមួយមាន៖
ក) អេលីយ៉ូម IHe;
ខ) អាលុយមីញ៉ូម 13 A1;
គ) ផូស្វ័រ 15 R?

1854. សម្រាប់អាតូមលីចូមអព្យាក្រឹត gLi កំណត់

1855. សម្រាប់អាតូម fluorine អព្យាក្រឹត កំណត់ចំនួននុយក្លេអុង ប្រូតុង នឺត្រុង និងអេឡិចត្រុង។

1856. កំណត់ចំនួននុយក្លេអុង ប្រូតុង នឺត្រុង និងអេឡិចត្រុងដែលមាននៅក្នុងអាតូមអ៊ីយូតាអព្យាក្រឹត 20 Neអ៊ីអិនស៊ី។

1857. សម្រាប់អាតូមស័ង្កសីអព្យាក្រឹត ^Zn កំណត់ចំនួននុយក្លេអុង ប្រូតុង នឺត្រុង និងអេឡិចត្រុង។

1858. កំណត់ចំនួនប្រូតុង នឺត្រុង អេឡិចត្រុង និងនុយក្លេអុងក្នុងអាតូមអព្យាក្រឹត៖ ^O; ^ អូ; ^ អូ? ម៉េចតើអាតូមទាំងនេះខុសគ្នាទេ? តើពួកគេមានអ្វីដូចគ្នា?

1859. សរសេរប្រតិកម្មនៃការពុកផុយនៃវិទ្យុសកម្មធម្មជាតិនៃរ៉ាដ្យូម 2ggRa ដែលក្នុងនោះភាគល្អិត a ត្រូវបានបញ្ចេញ។ស្វែងរកធាតុគីមីលទ្ធផល។

1860. សរសេរប្រតិកម្មនៃការពុកផុយវិទ្យុសកម្មនៃអ៊ីសូតូបនាំមុខ 2^Pb C ជាមួយនឹងការបំភាយនៃភាគល្អិត p ។ តើម៉ោងប៉ុន្មានតើនេះបំប្លែងស្នូលនៃអ៊ីសូតូបនៃសំណ?

1861. សរសេរប្រតិកម្មនៃការពុកផុយនៃវិទ្យុសកម្មនៃប្លាតូនីញ៉ូម ដែលជាលទ្ធផលដែល 2g®Pu ប្រែទៅជាអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម235 ត 92 យូ *

1862. សរសេរនូវប្រតិកម្មនៃការបំបែកវិទ្យុសកម្មនៃសូដ្យូម ដែលជាលទ្ធផលដែល 22 Na ត្រូវបានបំប្លែងទៅជាម៉ាញ៉េស្យូម។

1863. ស្វែងរកធាតុដែលមិនស្គាល់នៅក្នុងប្រតិកម្មពុកផុយនៃវិទ្យុសកម្មខាងក្រោម៖
zX^2°!Pb+>;

1864. ស្នូលនៃអាតូម krypton ^Kr បានជួបប្រទះវិទ្យុសកម្ម (3-decay) ប្រាំមួយដង។ តើស្នូលជាលទ្ធផលអ្វី? សរសេរប្រតិកម្ម។

1865. ស្នូលនៃអាតូម xenon ^JXe បំប្លែងទៅជាស្នូលថេរនៃអាតូម cerium ^gCe ។ តើអេឡិចត្រុងប៉ុន្មានត្រូវបានបញ្ចេញ? សរសេរប្រតិកម្មទាំងនេះ។

1866. តើចំនួនម៉ាស់នៃធាតុមួយប្រែប្រួលយ៉ាងដូចម្តេច នៅពេលដែល y-quantum ត្រូវបានបញ្ចេញដោយស្នូល? តើ​ម៉ាស់​នៃ​ស្នូល និង​ចំនួន​ធម្មតា​នៃ​ធាតុ​ប្រែប្រួល​នៅ​ក្នុង​ករណី​នេះ​ទេ?

តើចំនួនម៉ាស់នៃស្នូលអាតូមិក ជាអ្វី? ចំនួនម៉ាស់គឺស្មើនឹងផលបូកនៃនឺត្រុង និងប្រូតុងនៃស្នូល។ វាត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ A. គំនិតនៃ "ចំនួនម៉ាស់" បានលេចឡើងដោយសារតែការពិតដែលថាម៉ាស់នៃស្នូលគឺដោយសារតែចំនួននៃភាគល្អិតនុយក្លេអ៊ែរ។ តើម៉ាស់នៃស្នូល និងចំនួនភាគល្អិតទាក់ទងគ្នាដូចម្តេច? ចូរយើងស្វែងយល់។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម

អាតូមណាមួយមានស្នូល និងអេឡិចត្រុង។ លើកលែងតែអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ព្រោះវាមានអេឡិចត្រុងតែមួយ។ ស្នូលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន។ បន្ទុកអវិជ្ជមានត្រូវបានអនុវត្តដោយអេឡិចត្រុង។ បន្ទុកនៃអេឡិចត្រុងនីមួយៗត្រូវបានគេយកជា -1 ។ អាតូមទាំងមូលគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ពោលគឺវាគ្មានបន្ទុកអ្វីទាំងអស់។ នេះមានន័យថាចំនួនភាគល្អិតដែលផ្ទុកបន្ទុកអវិជ្ជមាន ពោលគឺអេឡិចត្រុង គឺស្មើនឹងបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូល។ ឧទាហរណ៍ ក្នុងអាតូមអុកស៊ីហ្សែន បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរគឺ +8 ហើយអេឡិចត្រុងគឺ 8 ក្នុងអាតូមកាល់ស្យូម បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរគឺ +20 ហើយមានអេឡិចត្រុង 20 ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្នូល

ស្នូលមានពីរប្រភេទនៃភាគល្អិត - ប្រូតុងនិងនឺត្រុង។ ប្រូតុងត្រូវបានគិតថ្លៃវិជ្ជមាន នឺត្រុងមិនមានបន្ទុកទេ។ ដូច្នេះ ប្រូតុងផ្តល់បន្ទុកដល់ស្នូល។ ការចោទប្រកាន់នៃប្រូតុងនីមួយៗត្រូវបានយកជា +1 ។ នោះគឺថាតើមានប្រូតុងប៉ុន្មាននៅក្នុងស្នូល នេះនឹងជាបន្ទុកនៃស្នូលទាំងមូល។ ឧទាហរណ៍មានប្រូតុង 6 នៅក្នុងស្នូលកាបូន បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរគឺ +6 ។

នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ធាតុទាំងអស់ត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់លំដោយនៃការកើនឡើងនូវបន្ទុកនៃស្នូល។ អ៊ីដ្រូសែនមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ +1 វាមានទីតាំងនៅដំបូង។ អេលីយ៉ូមមាន +2 វាស្ថិតនៅលំដាប់ទីពីរក្នុងតារាង។ លីចូមមាន +3 វាគឺជាទីបីហើយដូច្នេះនៅលើ។ នោះគឺការចោទប្រកាន់នៃស្នូលត្រូវគ្នាទៅនឹងលេខធម្មតា (អាតូមិក) នៃធាតុនៅក្នុងតារាង។

ជាទូទៅ អាតូមណាមួយគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។ នេះមានន័យថាចំនួនអេឡិចត្រុងស្មើនឹងបន្ទុកនៃស្នូល ពោលគឺចំនួនប្រូតុង។ ហើយចាប់តាំងពីចំនួនប្រូតុងកំណត់ចំនួនអាតូមិកនៃធាតុមួយ ដោយដឹងពីចំនួនអាតូមនេះ ដូច្នេះហើយទើបយើងដឹងពីចំនួនអេឡិចត្រុង ចំនួនប្រូតុង និងបន្ទុកនៃស្នូល។

ម៉ាស់អាតូមមួយ។

ម៉ាស់អាតូម (M) ត្រូវបានកំណត់ដោយម៉ាស់នៃធាតុផ្សំរបស់វា ពោលគឺអេឡិចត្រុង និងស្នូល។ អេឡិចត្រុងមានពន្លឺខ្លាំងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងស្នូល ហើយស្ទើរតែគ្មានអ្វីសោះចំពោះម៉ាស់អាតូមទាំងមូល។ នោះគឺម៉ាស់អាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយម៉ាស់នៃស្នូល។ តើលេខម៉ាសគឺជាអ្វី? ម៉ាស់នៃស្នូលត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនភាគល្អិតដែលបង្កើតសមាសភាពរបស់វា - ប្រូតុងនិងនឺត្រុង។ ដូច្នេះ លេខម៉ាស់ គឺជាម៉ាស់នៃស្នូល ដែលមិនបង្ហាញជាឯកតានៃម៉ាស់ (ក្រាម) ប៉ុន្តែជាចំនួនភាគល្អិត។ ជាការពិតណាស់ ម៉ាស់ដាច់ខាតនៃស្នូល (m) ដែលបង្ហាញជាក្រាមត្រូវបានគេស្គាល់។ ប៉ុន្តែទាំងនេះគឺជាចំនួនតិចតួចណាស់ដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងអំណាចអវិជ្ជមាន។ ឧទាហរណ៍ ម៉ាស់អាតូមកាបូន m (C) \u003d 1.99 ∙ 10 -23 g. វារអាក់រអួលក្នុងការប្រើប្រាស់លេខបែបនេះ។ ហើយប្រសិនបើមិនមានតម្រូវការសម្រាប់តម្លៃដាច់ខាតនៃម៉ាស់ ប៉ុន្តែអ្នកគ្រាន់តែត្រូវការប្រៀបធៀបម៉ាស់នៃធាតុ ឬភាគល្អិត បន្ទាប់មកពួកគេប្រើម៉ាស់ដែលទាក់ទងនៃអាតូម (A r) ដែលបង្ហាញក្នុង amu ។ ម៉ាស់ដែលទាក់ទងនៃអាតូមមួយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ឧទាហរណ៍ អាសូតមាន 14.007 ។ ម៉ាស់ដែលទាក់ទងនៃអាតូម ដែលបង្គត់ទៅចំនួនទាំងមូលដែលនៅជិតបំផុត គឺជាចំនួនម៉ាស់នៃស្នូលរបស់ធាតុ (A)។ លេខម៉ាសគឺដូចជាពួកគេងាយស្រួលប្រើ - ពួកគេតែងតែជាចំនួនគត់៖ 1, 2, 3 ហើយដូច្នេះនៅលើ។ ឧទាហរណ៍ អាសូតមាន 14 កាបូនមាន 12 ។ ពួកវាត្រូវបានសរសេរដោយសន្ទស្សន៍ខាងលើខាងឆ្វេង ឧទាហរណ៍ 14 N ឬ 12 C ។

តើពេលណាត្រូវដឹងពីចំនួនម៉ាស?

ដោយដឹងពីចំនួនម៉ាស់ (A) និងចំនួនអាតូមិកនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ (Z) មនុស្សម្នាក់អាចកំណត់ចំនួននឺត្រុងបាន។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះដកប្រូតុងចេញពីចំនួនម៉ាស់។

ដោយដឹងពីចំនួនម៉ាស់ អ្នកអាចគណនាម៉ាស់នៃស្នូល ឬអាតូមទាំងមូល។ ដោយសារម៉ាស់នៃស្នូលត្រូវបានកំណត់ដោយម៉ាស់នៃភាគល្អិតដែលបង្កើតសមាសភាពរបស់វា វាស្មើនឹងផលិតផលនៃចំនួនភាគល្អិតទាំងនេះ និងម៉ាស់នៃភាគល្អិតទាំងនេះ ពោលគឺផលិតផលនៃម៉ាស់នឺត្រុង។ និងចំនួនម៉ាស។ ម៉ាស់នឺត្រុងគឺស្មើនឹងម៉ាស់ប្រូតុង ជាទូទៅពួកវាត្រូវបានតំណាងថាជាម៉ាស់នៃនឺត្រុង (ភាគល្អិតនុយក្លេអ៊ែរ)។

ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាអំពីម៉ាស់អាតូមអាលុយមីញ៉ូម។ ដូចដែលអាចមើលឃើញពីតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុនៃ Mendeleev ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអាលុយមីញ៉ូមគឺ 26.992 ។ ការបង្គត់ឡើង យើងទទួលបានចំនួនម៉ាស់នៃស្នូលអាលុយមីញ៉ូម 27. នោះគឺស្នូលរបស់វាមាន 27 ភាគល្អិត។ ម៉ាស់នៃភាគល្អិតមួយគឺជាតម្លៃថេរស្មើនឹង 1.67 ∙ 10 -24 ក្រាម បន្ទាប់មកម៉ាស់នៃស្នូលអាលុយមីញ៉ូមគឺ: 27 ∙ 1.67 ∙ 10 -24 ក្រាម = 4.5 ∙ 10 -23 ក្រាម។

តើចំនួនស្នូលនៃធាតុប៉ុន្មានដែលអ្នកត្រូវដឹងនៅពេលចងក្រងប្រតិកម្មបំបែកវិទ្យុសកម្ម ឬប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម 235 U ចាប់យកនឺត្រុង 1 n មួយ នឺត្រុងនៃបារីយ៉ូម 141 បា និងគ្រីបតុន 92 ក្រត្រូវបានបង្កើតឡើង ក៏ដូចជានឺត្រុងសេរីចំនួនបី 1 ន។ នៅពេលចងក្រងប្រតិកម្មបែបនេះ ច្បាប់ត្រូវបានប្រើ៖ ផលបូកនៃលេខម៉ាស់នៅជ្រុងខាងស្តាំ និងខាងឆ្វេងនៃសមីការមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។ ២៣៥+១=៩២+១៤១+៣។

សំណួរ។

1. តើប្រូតុង និងនឺត្រុងហៅថាអ្វីរួមគ្នា?

ប្រូតុង និងនឺត្រុងត្រូវបានគេហៅថាជាសមូហភាព នុយក្លេអុង។

2. អ្វី​ទៅ​ដែល​ហៅ​ថា​លេខ​ធំ ហើយ​អក្សរ​អ្វី​ដែល​ត្រូវ​បាន​គេ​បង្ហាញ​ដោយ?

លេខម៉ាស់ A គឺជាចំនួននុយក្លេអុងនៅក្នុងស្នូល។

3. តើអាចនិយាយអ្វីខ្លះអំពីតម្លៃលេខនៃម៉ាស់អាតូម (ជាអាមូ) និងចំនួនម៉ាស់របស់វា?

លេខម៉ាស់គឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃស្នូល m ដែលបង្ហាញក្នុង amu បង្គត់ទៅចំនួនគត់។

4. តើឈ្មោះអ្វី និងអក្សរអ្វីតំណាងឱ្យចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល?

ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលត្រូវបានគេហៅថាលេខបន្ទុក Z ។

5. តើអាចនិយាយអ្វីខ្លះអំពីលេខបន្ទុក បន្ទុកស្នូល (បង្ហាញក្នុងបន្ទុកអគ្គីសនីបឋម) និងលេខសៀរៀលក្នុងតារាង D. I. Mendeleev សម្រាប់ធាតុគីមីណាមួយ?

លេខបន្ទុកគឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃស្នូលដែលបង្ហាញក្នុងបន្ទុកអគ្គីសនីបឋម និងលេខសៀរៀលក្នុងតារាង D.I. Mendeleev ។

6. តើវាត្រូវបានទទួលយកជាទូទៅដោយរបៀបណាដើម្បីកំណត់ស្នូលនៃធាតុគីមីណាមួយ?

7. តើអក្សរមួយណាបង្ហាញពីចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល?

ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលគឺ N.

8. តើរូបមន្តមួយណាដែលទាក់ទងនឹងចំនួនម៉ាស់ លេខបន្ទុក និងចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល?

9. តើអត្ថិភាពនៃស្នូលដែលមានបន្ទុកដូចគ្នា និងម៉ាស់ផ្សេងគ្នាត្រូវបានពន្យល់ដោយរបៀបណាពីទស្សនៈនៃគំរូប្រូតុង-នឺត្រុងនៃនឺត្រុង?

នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាស្នូលបែបនេះមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា ប៉ុន្តែចំនួននឺត្រុងផ្សេងគ្នា ប្រភេទនៃធាតុគីមីបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីសូតូប។

លំហាត់។

1. តើមាននុយក្លេអុងប៉ុន្មាននៅក្នុងស្នូលនៃអាតូម 94Be beryllium? តើវាមានប្រូតុងប៉ុន្មាន? នឺត្រុង?

2. សម្រាប់អាតូមប៉ូតាស្យូម 39 19 K កំណត់: ក) លេខបន្ទុក; ខ) ចំនួនប្រូតុង; គ) បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ (ក្នុងបន្ទុកអគ្គីសនីបឋម); ឃ) ចំនួនអេឡិចត្រុង; e) លេខស៊េរីនៅក្នុងតារាងរបស់ D. I. Mendeleev; f) ចំនួនម៉ាស់នៃស្នូល; g) ចំនួននុយក្លេអុង; ក) ចំនួននឺត្រុង; i) ម៉ាស់នៃស្នូល (ក្នុង amu ត្រឹមត្រូវទៅចំនួនគត់)។

3. កំណត់ដោយប្រើតារាង D. I. Mendeleev អាតូមដែលធាតុគីមីមានៈ ក) ប្រូតុង 3 នៅក្នុងស្នូល; ខ) អេឡិចត្រុង ៩ ។

4. កំឡុងពេល α-decay ស្នូលដំបូងដែលបញ្ចេញ α-particle 4 2 He ប្រែទៅជា nucleus នៃអាតូមនៃធាតុគីមីមួយផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍, តើកោសិកាចំនួនប៉ុន្មាន និងក្នុងទិសដៅមួយណា (ដល់ដើម ឬដល់ចុងតារាងរបស់ Mendeleev) គឺជាធាតុដែលបានបង្កើតឡើងត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅទាក់ទងទៅនឹងធាតុដើម? សរសេរឡើងវិញនូវច្បាប់ផ្លាស់ប្តូរដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោមសម្រាប់ α-decay នៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា បំពេញចន្លោះប្រហោង៖ ក្នុងអំឡុងពេល α-decay នៃធាតុគីមីមួយ ធាតុមួយផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលមានទីតាំងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev នៅលើ ... កោសិកាកាន់តែជិត។ ទៅវាជាងដើម។

ធាតុ​លទ្ធផល​ត្រូវ​បាន​ប្តូរ​ក្រឡា​ពីរ​ទៅ​ខាង​ដើម​តារាង។
ជាមួយនឹង α - ការពុកផុយនៃធាតុគីមីមួយ ធាតុមួយទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលមានទីតាំងនៅក្នុងតារាងរបស់ D.I. Mendeleev កោសិកាពីរខិតទៅជិតការចាប់ផ្តើមរបស់វាជាងធាតុដើម។

5. ក្នុងអំឡុងពេល β-decay នៃ nucleus ដើម នឺត្រុងមួយក្នុងចំនោមនឺត្រុងដែលចូលទៅក្នុង nucleus នេះប្រែទៅជាប្រូតុង អេឡិចត្រុង 0 -1 e និង antineutrino 0 0 v (ជាភាគល្អិតដែលងាយស្រួលឆ្លងកាត់ពិភពលោក ហើយអាចមាន គ្មានម៉ាស) ។ អេឡិចត្រុង និងអង់ទីណូទ្រីណូ ហោះចេញពីស្នូល ខណៈប្រូតុងនៅតែស្ថិតក្នុងស្នូល បង្កើនបន្ទុករបស់វាម្តងមួយ។ ឧទាហរណ៍ សរសេរឡើងវិញនូវច្បាប់ផ្លាស់ប្តូរសម្រាប់ β-decay ដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងក្រោម បំពេញចន្លោះជាមួយនឹងពាក្យចាំបាច់: ក្នុងអំឡុងពេល β-decay នៃធាតុគីមីមួយ ធាតុមួយផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលមានទីតាំងនៅក្នុងតារាង D. I. Mendeleev one.. .ក្រឡាខិតទៅជិត ... តារាងជាងដើម។

ធាតុលទ្ធផលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរក្រឡាមួយទៅចុងបញ្ចប់នៃតារាង។
ជាមួយនឹង β - ការពុកផុយនៃធាតុគីមីមួយ ធាតុមួយទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលមានទីតាំងនៅក្នុងតារាង D.I. Mendeleev កោសិកាមួយខិតទៅជិតចុងរបស់វាជាងធាតុដើម។

ការសិក្សាអំពីនុយក្លេអ៊ែរអាតូមបានចាប់ផ្តើមបន្ទាប់ពីការបង្កើតការពិតនៃការពិសោធន៍ដូចខាងក្រោមៈ 1) ការរកឃើញនៅឆ្នាំ 1896 ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង Henri Becquerel នៃវិទ្យុសកម្មធម្មជាតិ។ 2) ការរកឃើញនៅឆ្នាំ 1910 ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស Soddy នៃអ៊ីសូតូបនៃធាតុគីមី។ 3) គំរូនុយក្លេអ៊ែរនៃអាតូមដែលបានស្នើឡើងនៅឆ្នាំ 1911 ដោយរូបវិទូជនជាតិអង់គ្លេសដ៏អស្ចារ្យ Ernest Rutherford ។

Rutherford ដែលស៊ើបអង្កេតវិទ្យុសកម្មបានឈានដល់ការសន្និដ្ឋាននៅឆ្នាំ 1908 ថាក្នុងអំឡុងពេលវិទ្យុសកម្មវិទ្យុសកម្មការផ្លាស់ប្តូរអាតូមនៃធាតុគីមីមួយចំនួនទៅជាអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតកើតឡើង។ ក្រោយមក ខណៈពេលដែលកំពុងសិក្សាការឆ្លងកាត់នៃភាគល្អិតមួយជាមួយនឹងថាមពលនៃ megaelectron-volts ជាច្រើនតាមរយៈខ្សែភាពយន្តស្តើងនៃមាស Rutherford បានរកឃើញគំរូនុយក្លេអ៊ែរនៃអាតូម បន្ទាប់មកវាច្បាស់ថាក្នុងអំឡុងពេលវិទ្យុសកម្ម ស្នូលនៃធាតុមួយចំនួនត្រូវបានបំលែងទៅជា ស្នូលនៃធាតុផ្សេងទៀត។

ការរកឃើញអ៊ីសូតូពីបានដើរតួនាទីបន្ថែមទៀត។ ទម្ងន់អាតូមិក, i.e. ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុសុទ្ធគីមី ជាក្បួនត្រូវបានបង្ហាញក្នុង a.m.u. លេខដែលមិនជិតនឹងចំនួនគត់។ ឧទាហរណ៍ទម្ងន់អាតូមនៃ boron (B) គឺ 10.82; នេ - 20.183; Cl - 35.457; Fe -56.85 ;... ជាមួយនឹងការរកឃើញអ៊ីសូតូប មតិត្រូវបានបង្កើតឡើងថា ធាតុគីមីសុទ្ធគឺជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូបដែលខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងទម្ងន់អាតូម។ ទម្ងន់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបបានប្រែក្លាយទៅជាជិតនឹងចំនួនគត់ជាងទម្ងន់អាតូមនៃធាតុ ហើយកាន់តែជិត អ៊ីសូតូបកាន់តែស្រាលជាង ពោលគឺឧ។ ទម្ងន់អាតូមិករបស់វាកាន់តែទាប។ នេះបាននាំឱ្យអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមានគំនិតថា ស្នូលមានភាគល្អិតដែលទម្ងន់អាតូមិកនៅជិតនឹងការរួបរួម។ លក្ខខណ្ឌនេះត្រូវបានពេញចិត្តយ៉ាងខ្លាំងដោយស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន - ប្រូតុងដែលជាទម្ងន់អាតូមដែលជិតនឹងការរួបរួម (1.008) ។ លើសពីនេះទៀត ដោយសារការចោទប្រកាន់នៃប្រូតុងមានភាពវិជ្ជមាន គំនិតបានកើតឡើងថា សមាសធាតុនៃស្នូលត្រូវតែរួមបញ្ចូលប្រូតុងជាចាំបាច់។ ភាគល្អិតធាតុផ្សំផ្សេងទៀតនៃស្នូលត្រូវចំណាយពេលយូរដើម្បីស្វែងយល់។ បាតុភូតនៃសកម្មភាពបេតាធម្មជាតិហាក់ដូចជាបង្ហាញថាអេឡិចត្រុងត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពនៃស្នូល។ ដូច្នេះគំរូប្រូតុង-អេឡិចត្រុងនៃស្នូលត្រូវបានស្នើឡើង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គំរូប្រូតុង-អេឡិចត្រុងបានប្រែក្លាយទៅជាមិនអាចទទួលយកបាន។ យោងតាមគំរូនេះ ការបង្វិលនៃស្នូលដែលបង្កើតឡើងដោយចំនួនគូនៃប្រូតុង និងអេឡិចត្រុងត្រូវតែជាចំនួនគត់ (ការបង្វិលនៃប្រូតុង ដូចជាការបង្វិលនៃអេឡិចត្រុងគឺ ½ ħ) ហើយនៅក្នុងការអនុវត្ត លេខពាក់កណ្តាលចំនួនគត់ ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញផងដែរ។ គំរូនេះមិនបានពន្យល់ថាហេតុអ្វីបានជាពេលម៉ាញ៉េទិចនៃស្នូលគឺ 2000 ដងតិចជាងពេលម៉ាញ៉េទិចរបស់អេឡិចត្រុង។ ទីបំផុត គំរូប្រូតុង-អេឡិចត្រុងបានប្រែជាផ្ទុយនឹងគោលការណ៍ Heisenberg ។ ដោយដឹងពីទំហំនៃស្នូល គេអាចប៉ាន់ប្រមាណពីទំហំនៃសន្ទុះនៃអេឡិចត្រុង ដែលជាផ្នែកមួយនៃស្នូល ហើយជាលទ្ធផលទំហំនៃថាមពលរបស់វា។ ការប៉ាន់ស្មានបែបនេះផ្តល់ឱ្យថាថាមពលនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្នូលមួយគឺប្រហែល 200 MeV ។ យោងតាមការពិសោធន៍ ថាមពលភ្ជាប់នៃភាគល្អិតមួយនៅក្នុងស្នូលគឺ 7 - 8 MeV ។ លើសពីនេះទៀតថាមពលនៃ 200 MeV គឺច្រើនដងច្រើនជាងថាមពលនៃអេឡិចត្រុងដែលបញ្ចេញដោយស្នូលក្នុងអំឡុងពេលβ-decay ។

ផ្លូវចេញពីការលំបាកត្រូវបានរកឃើញបន្ទាប់ពីអ្នកសហការរបស់ Rutherford Chadwick បានរកឃើញភាគល្អិតបឋមថ្មីមួយគឺនឺត្រុងនៅឆ្នាំ 1932 ។ ម៉ាស់នឺត្រុងគឺប្រហែលស្មើនឹងម៉ាស់ប្រូតុង លើសពីវាបន្តិច ហើយបន្ទុកអគ្គីសនីគឺ 0។ មិនយូរប៉ុន្មានបន្ទាប់ពីការរកឃើញនឺត្រុងនោះ នៅឆ្នាំ 1934 អ្នករូបវិទ្យាសូវៀត ឌី.ឌី.អ៊ីវ៉ាណេនកូ បានដាក់ចេញនូវសម្មតិកម្មអំពីប្រូតុង។ រចនាសម្ព័ន្ធនឺត្រុងនៃស្នូល។ សម្មតិកម្មដូចគ្នានេះត្រូវបានស្នើឡើងដោយឯករាជ្យដោយ Heisenberg ។

បច្ចុប្បន្ន រចនាសម្ព័ន្ធប្រូតុង - នឺត្រុងនៃស្នូលត្រូវបានទទួលស្គាល់ជាសាកល និងបានគូសបញ្ជាក់ពីគំនិតទំនើបអំពីស្នូល និងរូបវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរទាំងអស់។

យោងតាមទិន្នន័យទំនើប ប្រូតុង (p) មានបន្ទុកវិជ្ជមានស្មើនឹងបន្ទុកនៃអេឡិចត្រូត qp= ១.៦. 10-19 C និងម៉ាសសម្រាក m ទំ= (1.0075957 ± 0.000001) amu = (1836.09±0.01) ខ្ញុំ

នឺត្រុង (ន.) - ភាគល្អិតអព្យាក្រឹតដែលមានម៉ាសនៅសល់ m n= (1.008982 ± 0.000003) a.m.u. = (1838.63 ± 0.01) ខ្ញុំដែល 1amu = 1.667 ។ 10 -27 គីឡូក្រាម - 1/12 នៃម៉ាស់អាតូម C 12;

ខ្ញុំ= ៩.១០៦. 10-31 គីឡូក្រាម – ម៉ាស់អេឡិចត្រុងដែលនៅសល់។

នៅក្នុងរូបវិទ្យាទំនើប គេជឿថាប្រូតុង និងនឺត្រុង គឺជារដ្ឋបន្ទុកពីរនៃភាគល្អិតដូចគ្នា ដែលត្រូវបានគេហៅថា នុយក្លេអុង(ពី lat. nucleus - core) ។ ដូច្នេះ ប្រូតុង​ជា​ស្ថានភាព​ប្រូតុង​នៃ​នុយក្លេអុង នឺត្រុង គឺ​ជា​រដ្ឋ​នឺត្រុង​នៃ​នឺត្រុង។ ចំនួននុយក្លេអុងសរុបនៅក្នុងអាតូមិកត្រូវបានគេហៅថា ម៉ាស់ A ។

ស្នូលអាតូមត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបន្ទុក Ze , កន្លែងណា Z គឺជាលេខបន្ទុកនៃស្នូល,ស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល ហើយស្របពេលជាមួយនឹងលេខសៀរៀលនៃធាតុគីមីនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ Mendeleev ។ ធាតុ 107 ដែលត្រូវបានគេស្គាល់នាពេលបច្ចុប្បន្ននៃតារាងកាលកំណត់មានលេខបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរពី Z = 1 ដល់ Z = 107 ។ ចាប់តាំងពី Z ស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនោះចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលគឺ: N = A - Z ។ នៅក្នុងរូបវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរ វាជាទម្លាប់ក្នុងការកំណត់ស្នូលជានិមិត្តសញ្ញាដូចគ្នានឹងអាតូមអព្យាក្រឹត៖ កន្លែងណា X- និមិត្តសញ្ញា

ធាតុគីមី, Z- ចំនួនអាតូម (ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល), ប៉ុន្តែ-ចំនួនម៉ាស់ (ចំនួនស្នូលនៅក្នុងស្នូល) ។

ដោយសារអាតូមគឺអព្យាក្រឹត បន្ទុកនៃស្នូលកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។ ចំនួននៃអេឡិចត្រុងកំណត់ការចែកចាយរបស់ពួកគេលើរដ្ឋនៅក្នុងអាតូម ដែលនៅក្នុងវេនកំណត់លក្ខណៈគីមីនៃអាតូម។ អាស្រ័យហេតុនេះ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលកំណត់ភាពជាក់លាក់នៃធាតុគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យ ពោលគឺកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងរបស់វា ទំហំ និងធម្មជាតិនៃវាលអគ្គិសនី intraatomic ។

ខឺណែលដែលមាន Z ដូចគ្នាប៉ុន្តែខុសគ្នា ប៉ុន្តែ(ឧ. ដែលមានចំនួននឺត្រុងផ្សេងគ្នា) ត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូតូប ហើយនឺត្រុងមានដូចគ្នា ប៉ុន្តែប៉ុន្តែ isobars Z ផ្សេងគ្នា។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែន ( Z= 1) មានអ៊ីសូតូបបី; - ប្រូតេអ៊ីន ( Z =1, ន= 0); - deuterium, ( Z =1, ន= 1); - ទ្រីទីយ៉ូម ( Z =1, ន= 2) នៅក្នុងករណីភាគច្រើនលើសលប់ អ៊ីសូតូបនៃធាតុគីមីដូចគ្នាមានសារធាតុគីមីដូចគ្នា និងស្ទើរតែដូចគ្នាបេះបិទ (ករណីលើកលែងគឺអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែន) ដែលត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃសំបកអេឡិចត្រុង ដែលដូចគ្នាសម្រាប់ អ៊ីសូតូបទាំងអស់នៃធាតុនេះ។

ស្នូលខាងក្រោមអាចធ្វើជាឧទាហរណ៍នៃស្នូលអ៊ីសូបា៖ , , . បច្ចុប្បន្ននេះ នុយក្លេអ៊ែជាង 2500 ត្រូវបានគេស្គាល់ថាខុសគ្នា Zឬ ក, ឬ​ទាំងពីរ។

Rutherford បានបង្ហាញថា ស្នូលអាតូមមានទំហំប្រហែល 10 -14 - 10 -15 m (សម្រាប់ការប្រៀបធៀប វិមាត្រលីនេអ៊ែរនៃអាតូមគឺប្រហែល 10-10 m)។ កាំស្នូល - ផ្តល់ដោយរូបមន្តជាក់ស្តែង R = R 0 A 1/3 កន្លែងណា R0= (1.3 ÷ 1.7) 10 -15 m. ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលប្រើគំនិតនេះត្រូវតែយកចិត្តទុកដាក់ដោយសារតែភាពមិនច្បាស់លាស់របស់វាឧទាហរណ៍ដោយសារតែភាពមិនច្បាស់នៃព្រំដែនស្នូល។ បរិមាណនៃស្នូលគឺសមាមាត្រទៅនឹងចំនួននៃស្នូលនៅក្នុងស្នូល។ អាស្រ័យហេតុនេះ ដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុនុយក្លេអ៊ែរគឺប្រហាក់ប្រហែលគ្នាសម្រាប់ស្នូលទាំងអស់៖ ρ » 10 17 គីឡូក្រាម / ម 3 ។