ការបង្រៀន 3. សមាសធាតុអុកស៊ីហ្សែននៃ halogens

អុកស៊ីដ halogen ។

ការប្រើប្រាស់ halogens និងសមាសធាតុរបស់វា។

1. អុកស៊ីដ halogen

Halogens បង្កើតជាសមាសធាតុមួយចំនួនជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន។ ប៉ុន្តែសមាសធាតុទាំងនេះមិនស្ថិតស្ថេរ ∆G o >0 ពួកវាងាយផ្ទុះនៅពេលកំដៅ និងនៅក្នុងវត្តមាននៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ពួកគេត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល។

សមាសធាតុ halogen អុកស៊ីហ៊្សែនខាងក្រោមមានស្ថេរភាព៖

ទ្រព្យសម្បត្តិ
រូបរាងនៅលេខ។	ឧស្ម័នលឿង	លឿងត្នោត ឧស្ម័ន។ ពុល	លឿងបៃតង។	ឧស្ម័ន។	រាវពណ៌ក្រហមងងឹត	រាវគ្មានពណ៌។
គ្រឿងផ្ទុះ					គ្មានពណ៌ ព្រះគ្រីស្ទ។ សារធាតុ	ល្បឿន។ pl. អំពី N
(មានស្ថេរភាពជាងអុកស៊ីដផ្សេងទៀត)
ភាពខុសគ្នា នៅ t> 350 o C
	∆G o , kJ/mol

រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល

→ បង្កើនសកម្មភាពអុកស៊ីតកម្ម →

Cl 2 O 3 , Br 2 O 3 , BrO 2 , Br 2 O 5 , I 2 O 4 , I 2 O 6 ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ។

បង្កាន់ដៃ។

OF 2 (អុកស៊ីដហ្វ្លុយអូរីន ឬច្រើនជាងនេះ អុកស៊ីហ្សែនហ្វ្លុយអូរីត) គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ វាត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃ F 2 លើដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង dilute ត្រជាក់:

អុកស៊ីដនៃក្លរីន និងអ៊ីយ៉ូតអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្ម៖

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

មិនស្ថិតស្ថេរកំដៅ៖

សមាសធាតុ halogen ទាំងអស់ដែលមានអុកស៊ីសែន (លើកលែងតែ OF 2) គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត។

Cl 2 O, Cl 2 O 7, I 2 O 5 នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតទម្រង់ទឹក៖

ClO 2 , Cl 2 O 6 (C.O. = +4, +6 – មិនស្ថិតស្ថេរ) នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក ពួកវាមិនសមាមាត្រ៖

អុកស៊ីដ Halogen - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម៖

នៃ 2 មាន ​​O +2 - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង៖

អុកស៊ីដដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម halogen កម្រិតមធ្យមមិនសមាមាត្រ៖

		អាស៊ីតដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែននៃ halogens	អាស៊ីត halogen ដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនទាំងអស់គឺអាចរលាយបានក្នុងទឹក។ HClO 4 , HIO 3 និង H 5 IO 6 ត្រូវបានគេស្គាល់ក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ នៅសល់គឺមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous រលាយប៉ុណ្ណោះ។ សមាសធាតុដែលមានស្ថេរភាពបំផុតគឺនៅក្នុង SO ។ -1 និង +5 ។		រូបរាង	អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន លក្ខណៈសម្បត្តិ
		ឈ្មោះអាស៊ីត	ឈ្មោះអំបិល មានតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះ។		អាស៊ីតខ្សោយ Amphoteric Conn ។ ហ្វ្លុយអូរីន អ៊ីប៉ូក្លរូស	brominated អ៊ីយ៉ូត ជម្ងឺរលាកស្រោមខួរ អ៊ីប៉ូក្លរីត
			អ៊ីប៉ូប្រូមិត		ជំងឺ hypoioditis
		អាស៊ីតមធ្យម កម្លាំង	ក្លរ		គ្មានពណ៌ គ្រីស្តាល់ អាស៊ីតខ្លាំង
		ក្លរ អាស៊ីតមធ្យម កម្លាំង	ប្រូម៉ូនិក អ៊ីយ៉ូត		គ្មានពណ៌	រាវ អាស៊ីតខ្លាំងបំផុត។ អាស៊ីតខ្សោយ

អ័រហូដនីយ៉ា

Perchlorates

Perbromates

គំរូនេះគឺធម្មតាមិនត្រឹមតែសម្រាប់ក្លរីនប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏សម្រាប់ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូតផងដែរ។

នៅពេលដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ halogen កើនឡើង បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងកើនឡើង នេះបង្កើនការទាក់ទាញរបស់វាទៅ O 2- និងធ្វើឱ្យការបែកគ្នាទៅតាមប្រភេទនៃមូលដ្ឋានកាន់តែពិបាក។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ការច្រានចោលនៃអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន H + និង E n + កើនឡើង នេះជួយសម្រួលដល់ការបំបែកប្រភេទអាស៊ីត។

អង្ករ។ 1. គ្រោងការណ៍នៃបំណែកនៃម៉ូលេគុល E(OH)n

HOCl គឺជាសមាសធាតុ amphoteric៖ វាអាចបំបែកបានទាំងអាស៊ីត និងជាមូលដ្ឋាន៖

នៅក្នុងស៊េរី ClO - - ClO 2 - - ClO 3 - - ClO 4 - ស្ថេរភាពនៃអាស៊ីតនិង anions កើនឡើង។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការកើនឡើងនៃចំនួនអេឡិចត្រុងដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង៖

ពហុភាពនៃការតភ្ជាប់ =1 ពហុភាពនៃការតភ្ជាប់ =1.5

d(Cl-O)=0.170 nm d(Cl-O)=0.145 nm

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងអាស៊ីត ការការពារ Cl កើនឡើង ដូច្នេះសមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មថយចុះ។

ដូច្នេះនៅក្នុងស៊េរី HClO → HClO 2 → HClO 3 → HClO 4

ភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីតកើនឡើង;

ស្ថេរភាពអាស៊ីតកើនឡើង;

សមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មថយចុះ។

កម្លាំងនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងស៊េរី HOCl-HOBr-HOI ថយចុះដោយសារតែការកើនឡើងនៃកាំ covalent និងការចុះខ្សោយនៃចំណង O-Hal៖

K d 5∙10 -8 2∙10 -9 2∙10 -10

លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានកាត់បន្ថយ

នៅក្នុងស៊េរី HCO-HBrO-HIO ស្ថេរភាពនៃអាស៊ីតកើនឡើង។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលកំដៅ ឬប៉ះពាល់នឹងពន្លឺ ពួកវារលួយ៖

, ∆G o (kJ) HClO, HBrO, HIO

→ បង្កើនសកម្មភាពអុកស៊ីតកម្ម →

អាស៊ីតហ្វ្លុយអូរីត្រូវបានផលិតដោយប្រើប្រតិកម្ម៖

.

(អត់ទេ)!!!

អាស៊ីត Hypochlorous ត្រូវបានទទួលដោយ hydrolysis នៃក្លរីន (HCl ត្រូវបានយកចេញដោយសកម្មភាពនៃ CaCO 3):

លំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែល 30% នៃក្លរីនមានប្រតិកម្ម។

HClO និង HBrO ត្រូវបានទទួលដោយការបំបែកនៃ hypochlorites និង hypobromites:

2. HClO 2 ទទួលបានពីអំបិល៖

3. HHalO 3 ត្រូវបានទទួល៖

ពីអំបិល៖

អុកស៊ីតកម្មនៃ halogens ជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង:

4. HClO 4, H 5 IO 6 ពីអំបិល៖

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

រលួយនៅពេលកំដៅ និងប៉ះពាល់នឹងពន្លឺ៖

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (អាស៊ីតទាំងអស់គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាងអំបិលរបស់វា)៖

អាស៊ីត Perchloric គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ: អំបិលអុកស៊ីតកម្ម

មានស្ថេរភាពជាងអាស៊ីត។ ស្ថេរភាពរបស់ពួកគេកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។

លក្ខណៈគីមីនៃអំបិល៖

1. Chlorates និង perchlorates decompose តែនៅពេលដែលកំដៅ:

2. ពួកវាដូចជាអាស៊ីត គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម (ប៉ុន្តែខ្សោយជាងអាស៊ីតរបស់វា)៖

ការទទួលបានអំបិល៖

MeHalO ត្រូវបានទទួលដោយការឆ្លងកាត់ halogens តាមរយៈដំណោះស្រាយត្រជាក់នៃអាល់កាឡាំង សូដា ឬប៉ូតាស្យូម៖

MeClO 4 និង Me 5 IO 6 ដោយការកត់សុីនៃក្លរ និងអ៊ីយ៉ូត កំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីស ឬកំដៅខ្សោយ៖

7. កម្មវិធី

ហ្វ្លុយអូរីន

អាស៊ីត Hydrofluoric ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការឆ្លាក់កញ្ចក់ យកសំណល់ខ្សាច់ចេញពីលោហៈធាតុ និងក្នុងការសំយោគគីមី។

UF 6 ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មនុយក្លេអ៊ែរ។

CF 2 Cl 2 ត្រូវបានប្រើជាទូរទឹកកក។

CaF 2 ត្រូវបានប្រើក្នុងលោហធាតុ។

ដេរីវេនៃ fluorine នៃអេទីឡែន tetrafluoroethylene ដែលជាលទ្ធផលនៃវត្ថុធាតុ polymerization ផលិតវត្ថុធាតុ polymer ដ៏មានតម្លៃ - Teflon ដែលធន់នឹងសារធាតុគីមី និងមិនអាចខ្វះបានក្នុងការផលិតសារធាតុនៃភាពបរិសុទ្ធពិសេសសម្រាប់ផលិតឧបករណ៍។

សមា្ភារៈដែលមានសារធាតុ fluorinated - ក្នុងឱសថ ជំនួសសរសៃឈាម និងសន្ទះបេះដូង។ ផលិតផលដែលផលិតពី fluoroplastic ត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងវិស័យអាកាសចរណ៍ អគ្គិសនី នុយក្លេអ៊ែរ និងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗទៀត។

ក្លរីន

ក្លរីនគឺចាំបាច់សម្រាប់ការសំយោគនៅក្នុងសរីរាង្គនិងវត្ថុធាតុ polymer សំយោគ។ វិធីសាស្រ្តនៃលោហធាតុក្លរីនផលិតស៊ីលីកុននិងលោហធាតុដែលមិនមានជាតិដែក (ទីតានីញ៉ូម, នីអូប៊ីយ៉ូម, តង់តាឡាម។ ល។ ) ។

វាត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម និងសម្រាប់ការក្រៀវនៃទឹកផឹក។

អាស៊ីត hydrochloric និង halides ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មលោហធាតុ វាយនភ័ណ្ឌ និងអាហារ។

HClO ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារសម្លាប់បាក់តេរី និងសារធាតុ bleaching ។ អុកស៊ីហ្សែនអាតូមិកដែលបញ្ចេញនៅពេលអាស៊ីតរលាយ ធ្វើឱ្យមានជាតិពណ៌ និងសម្លាប់អតិសុខុមប្រាណ៖

ទឹក Javel- នេះគឺជាល្បាយនៃប៉ូតាស្យូមក្លរីត និងអ៊ីប៉ូក្លរីត វាត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំងនៅលើ "ទឹកក្លរីន" វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ bleaching:

ម្សៅ bleach ឬ bleach គឺ​ជា​ម្សៅ​ពណ៌​ស​មាន​ក្លិន​ឆ្អែត​ប្រើ​ជា​ថ្នាំ​ bleaching និង​សម្លាប់​មេរោគ៖

ប្រូមីន

ប្រើក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ។

AgBr ត្រូវបានប្រើក្នុងការថតរូប។

សមាសធាតុ Bromine ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតឱសថ។

I 2 គឺចាំបាច់សម្រាប់លោហធាតុ វាត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំសំលាប់មេរោគ និងថ្នាំសំលាប់មេរោគ។ អ៊ីយ៉ូតជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីននៃអតិសុខុមប្រាណដែលនាំទៅដល់ការស្លាប់របស់ពួកគេ៖

KI ប្រើសម្រាប់ធ្វើឈើ។

សមាសធាតុអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតថ្នាំ សារធាតុបន្ថែមអាហារ (NaI) សម្រាប់ការសំយោគ និងការវិភាគគីមី (អ៊ីយ៉ូតមេទ្រី)។

ហ្វ្លុយអូរីនអាចគ្រាន់តែជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដែលត្រូវបានពន្យល់យ៉ាងងាយស្រួលដោយទីតាំងរបស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. វាគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ អុកស៊ីតកម្មសូម្បីតែឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូមួយចំនួន៖

2F 2 +Xe=XeF ៤

សកម្មភាពគីមីខ្ពស់នៃ fluorine គួរតែត្រូវបានពន្យល់

ប៉ុន្តែការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃម៉ូលេគុលហ្វ្លុយអូរីន ទាមទារថាមពលតិចជាងការបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលបង្កើតចំណងថ្មី។

ដូច្នេះ ដោយសារកាំតូចមួយនៃអាតូមហ្វ្លុយអូរីន គូអេឡិចត្រុងឯកោនៅក្នុងម៉ូលេគុលហ្វ្លុយអូរីនបានប៉ះទង្គិចគ្នា និងចុះខ្សោយ។

Halogen មានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញស្ទើរតែទាំងអស់។

1. ប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុកើតឡើងយ៉ាងខ្លាំងក្លាបំផុត។ នៅពេលដែលកំដៅ fluorine មានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុទាំងអស់ (រួមទាំងមាស និងផ្លាទីន)។ នៅពេលត្រជាក់ វាមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំង សំណ ដែក។ ជាមួយនឹងទង់ដែងនិងនីកែលប្រតិកម្មមិនកើតឡើងនៅពេលត្រជាក់ទេព្រោះស្រទាប់ការពារនៃហ្វ្លុយអូរីត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើផ្ទៃលោហៈការពារលោហៈពីការកត់សុីបន្ថែមទៀត។

ក្លរីនមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងលោហធាតុអាល់កាឡាំង ហើយជាមួយនឹងទង់ដែង ដែក និងសំណប៉ាហាំង ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលដែលកំដៅ។ Bromine និង iodine មានឥរិយាបទស្រដៀងគ្នា។

អន្តរកម្មនៃ halogens ជាមួយលោហធាតុគឺជាដំណើរការ exothermic ហើយអាចត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយសមីការ:

2M+nHaI 2 = 2MHaI DH<0

លោហៈ halides គឺជាអំបិលធម្មតា។

halogens នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ ក្នុងករណីនេះ អាតូមដែកបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង ហើយអាតូម halogen ទទួលយកឧទាហរណ៍៖

2. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងទីងងឹតជាមួយនឹងការផ្ទុះមួយ។ អន្តរកម្មនៃក្លរីនជាមួយអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងនៅក្នុងពន្លឺថ្ងៃភ្លឺ។

ប្រូមីន និងអ៊ីដ្រូសែនមានអន្តរកម្មតែនៅពេលកំដៅ ហើយអ៊ីយ៉ូតមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនក្រោមកំដៅខ្លាំង (រហូតដល់ 350°C) ប៉ុន្តែដំណើរការនេះអាចបញ្ច្រាស់បាន។

H 2 + Cl 2 = 2 HCl H 2 + Br 2 = 2 HBr

Н 2 + I 2 « 350° 2HI

Halogen គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ។

ការស្រាវជ្រាវបានបង្ហាញថាប្រតិកម្មរវាងអ៊ីដ្រូសែននិងក្លរីននៅក្នុងពន្លឺមានយន្តការដូចខាងក្រោម។

ម៉ូលេគុល Cl 2 ស្រូបពន្លឺ quantum hv ហើយបំបែកទៅជារ៉ាឌីកាល់ Cl inorganic ។ . នេះដើរតួជាការចាប់ផ្តើមនៃប្រតិកម្ម (ការរំភើបដំបូងនៃប្រតិកម្ម) ។ បន្ទាប់មកវាបន្តដោយខ្លួនឯង។ ក្លរីនរ៉ាឌីកាល់ Cl ។ ប្រតិកម្មជាមួយម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន។ ក្នុងករណីនេះរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូសែន H និង HCl ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅក្នុងវេន អ៊ីដ្រូសែនរ៉ាឌីកាល់ H. មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងម៉ូលេគុល Cl 2 បង្កើតបានជា HCl និង Cl ។ ល។

Сl 2 +hv = Сl ។ + Cl ។

Cl. +H 2 = HCl + H ។

N. +Cl 2 = HCl + C1 ។

ការរំភើបចិត្តដំបូងបានបណ្តាលឱ្យមានសង្វាក់នៃប្រតិកម្មជាបន្តបន្ទាប់។ ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មសង្វាក់។ លទ្ធផលគឺអ៊ីដ្រូសែនក្លរីត។

3. Halogen មិនធ្វើអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីសែន និងអាសូត។

4. Halogen មានប្រតិកម្មល្អជាមួយលោហៈផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍៖

2P+3Cl 2 =2PCl 3 2P+5Cl 2 =2PCl 5 Si+2F 2 =SiF 4

ហាឡូហ្សែន (លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន) មិនមានប្រតិកម្មជាមួយឧស្ម័នអសកម្មទេ។ សកម្មភាពគីមីនៃ bromine និង iodine ឆ្ពោះទៅរកមិនមែនលោហធាតុគឺមិនសូវច្បាស់ជាង fluorine និង chlorine ។

នៅក្នុងប្រតិកម្មខាងលើទាំងអស់ halogens បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម។

អន្តរកម្មនៃ halogens ជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ។ 5. ជាមួយទឹក។

ហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីហ្សែនអាតូមិកៈ

H 2 O + F 2 = 2HF + O

halogens ដែលនៅសេសសល់មានប្រតិកម្មជាមួយទឹកតាមគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម:

Gal 0 2 +H 2 O «NGal -1 +NGal +1 O

ប្រតិកម្មនេះគឺជាប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រដែល halogen គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងភ្នាក់ងារកត់សុី ឧទាហរណ៍៖

Cl 2 + H 2 O« HCl + HClO

Cl 2 + H 2 O« H + + Cl - + HClO

Сl°+1e - ®Сl - Cl°-1e - ®Сl +

ដែលជាកន្លែងដែល HCl គឺអាស៊ីត hydrochloric ខ្លាំង; HClO - អាស៊ីត hypochlorous ខ្សោយ

6. Halogen មានសមត្ថភាពដកអ៊ីដ្រូសែនចេញពីសារធាតុផ្សេងៗ turpentine + C1 2 = HC1 + carbon

ក្លរីនជំនួសអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអ៊ីដ្រូកាបូនឆ្អែត៖ CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + HCl

និងភ្ជាប់សមាសធាតុមិនឆ្អែត៖

C 2 H 4 + Cl 2 = C 2 H 4 Cl 2

7. ប្រតិកម្មនៃ halogens ថយចុះនៅក្នុងស៊េរី F-Cl - Br - I. ដូច្នេះ ធាតុមុនផ្លាស់ទីលំនៅជាបន្តបន្ទាប់ពីអាស៊ីតនៃប្រភេទ NG (G - halogen) និងអំបិលរបស់វា។ ក្នុងករណីនេះ សកម្មភាពថយចុះ៖ F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2

ការដាក់ពាក្យ

ក្លរីន​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ដើម្បី​សម្លាប់​មេរោគ​ទឹក​ផឹក ក្រណាត់ bleach និង pulp ក្រដាស។ បរិមាណដ៏ច្រើនរបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីផលិតអាស៊ីត hydrochloric សារធាតុ bleach ជាដើម។ ហ្វ្លុយអូរីនបានរកឃើញការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការសំយោគវត្ថុធាតុ polymeric - fluoroplastics ដែលមានភាពធន់នឹងសារធាតុគីមីខ្ពស់ ហើយក៏ជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ឥន្ធនៈរ៉ុក្កែតផងដែរ។ សមាសធាតុហ្វ្លុយអូរីនមួយចំនួនត្រូវបានប្រើក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ។ Bromine និង iodine គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ហើយត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការសំយោគ និងវិភាគផ្សេងៗនៃសារធាតុ។

បរិមាណដ៏ច្រើននៃសារធាតុ bromine និង iodine ត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើថ្នាំ។

អ៊ីដ្រូសែន halides

សមាសធាតុនៃ halogens ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន HX ដែល X គឺជា halogen ណាមួយត្រូវបានគេហៅថា halides អ៊ីដ្រូសែន។ ដោយសារតែអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងខ្ពស់នៃ halogens គូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គ្នាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកពួកវា ដូច្នេះម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុទាំងនេះគឺប៉ូល។

អ៊ីដ្រូសែន halides គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយ ហើយងាយរលាយក្នុងទឹក។ នៅសីតុណ្ហភាព 0°C រំលាយ 500 ភាគនៃ HC1, 600 វ៉ុលនៃ HBr និង 450 បរិមាណ HI ក្នុង 1 បរិមាណនៃទឹក។ អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីតលាយជាមួយទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ។ ភាពរលាយខ្ពស់នៃសមាសធាតុទាំងនេះនៅក្នុងទឹកធ្វើឱ្យវាអាចទទួលបានកំហាប់

តារាងទី 16. កម្រិតនៃការបំបែកនៃអាស៊ីត hydrohalic

ដំណោះស្រាយងូតទឹក។ នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក អ៊ីដ្រូសែន halides បំបែកដូចអាស៊ីត។ HF ជាកម្មសិទ្ធិរបស់សមាសធាតុ dissociated ខ្សោយ ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយកម្លាំងចំណងពិសេសនៅក្នុង coolant ។ ដំណោះស្រាយដែលនៅសល់នៃអ៊ីដ្រូសែន halides ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាអាស៊ីតខ្លាំង។

HF - អាស៊ីត hydrofluoric HC1 - អាស៊ីត hydrochloric HBr - អាស៊ីត hydrobromic HI - អាស៊ីត hydroiodic

កម្លាំងនៃអាស៊ីតក្នុងស៊េរី HF - HCl - HBr - HI កើនឡើង ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយការថយចុះនៃថាមពលចងក្នុងទិសដៅដូចគ្នា និងការកើនឡើងនៃចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ។ HI គឺជាអាស៊ីតខ្លាំងបំផុតពីស៊េរីនៃអាស៊ីត hydrohalic (សូមមើលតារាងទី 16) ។

Polarizability កើនឡើងដោយសារតែការពិតដែលថាទឹក polarizes

ការតភ្ជាប់ធំជាងគឺជាការតភ្ជាប់ដែលមានប្រវែងធំជាង។ I អំបិលនៃអាស៊ីត hydrohalic មានឈ្មោះដូចខាងក្រោមរៀងគ្នា: ហ្វ្លុយអូរី, ក្លរីត, ប្រូមូន, អ៊ីយ៉ូត។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត hydrohalic

នៅក្នុងទម្រង់ស្ងួតរបស់ពួកគេ អ៊ីដ្រូសែន halides មិនមានឥទ្ធិពលលើលោហៈភាគច្រើនទេ។

1. ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ halides អ៊ីដ្រូសែន មានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីសែន។ អន្តរកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយលោហធាតុជាច្រើន អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែនរបស់ពួកគេ; ពួកវាមិនប៉ះពាល់ដល់លោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលអេឡិចត្រូគីមីនៃលោហៈបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែនទេ។ អន្តរកម្មជាមួយអំបិល និងឧស្ម័នមួយចំនួន។

អាស៊ីត Hydrofluoric បំផ្លាញកញ្ចក់ និងស៊ីលីកេត៖

SiO 2 +4HF = SiF 4 +2H 2 O

ដូច្នេះវាមិនអាចរក្សាទុកក្នុងធុងកញ្ចក់បានទេ។

2. នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox អាស៊ីត hydrohalic មានឥរិយាបទជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ហើយសកម្មភាពកាត់បន្ថយនៅក្នុងស៊េរី Cl - , Br - , I - កើនឡើង។

បង្កាន់ដៃ

អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត្រូវបានផលិតដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំនៅលើ fluorspar:

CaF 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 +2HF

អ៊ីដ្រូសែនក្លរីតត្រូវបានផលិតដោយប្រតិកម្មផ្ទាល់នៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយក្លរីន៖

H 2 + Cl 2 = 2HCl

នេះគឺជាវិធីសាស្រ្តសំយោគនៃការផលិត។

វិធីសាស្រ្តស៊ុលហ្វាតគឺផ្អែកលើប្រតិកម្មប្រមូលផ្តុំ

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាមួយ NaCl ។

ជាមួយនឹងការឡើងកំដៅបន្តិច ប្រតិកម្មបន្តជាមួយនឹងការបង្កើត HCl និង NaHSO 4 ។

NaCl + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HCl

នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ដំណាក់កាលទីពីរនៃប្រតិកម្មកើតឡើង:

NaCl + NaHSO 4 = Na 2 SO 4 + HCl

ប៉ុន្តែវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការទទួលបាន HBr និង HI តាមរបៀបស្រដៀងគ្នា ពីព្រោះ សមាសធាតុរបស់វាជាមួយលោហធាតុ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំ

ត្រូវបានកត់សុីដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ពីព្រោះ I - និង Br - គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។

2NaBr -1 +2H 2 S +6 O 4(k) =Br 0 2 +S +4 O 2 +Na 2 SO 4 +2H 2 O

អ៊ីដ្រូសែនប្រូមីត និងអ៊ីយ៉ូតអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួលដោយអ៊ីដ្រូសែន PBr 3 និង PI 3: PBr 3 +3H 2 O = 3HBr + H 3 PO 3 PI 3 +3H 2 O = 3HI + H 3 PO 3

ហាលីដ

លោហៈ halides គឺជាអំបិលធម្មតា។ ពួកវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រភេទអ៊ីយ៉ុងនៃចំណង ដែលអ៊ីយ៉ុងដែកមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយអ៊ីយ៉ុង halogen មានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ពួកគេមានបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

សមត្ថភាពកាត់បន្ថយនៃ halides កើនឡើងនៅក្នុងលំដាប់ Cl -, Br -, I - (សូមមើល§2.2) ។

ភាពរលាយនៃអំបិលរលាយបន្តិចមានការថយចុះនៅក្នុងស៊េរី AgCl - AgBr - AgI; ផ្ទុយទៅវិញ អំបិល AgF គឺរលាយក្នុងទឹកបានច្រើន។ អំបិលភាគច្រើននៃអាស៊ីត hydrohalic គឺរលាយក្នុងទឹក។

លក្ខណៈទូទៅ

halogens រួមមានធាតុមិនមែនលោហធាតុសំខាន់ៗចំនួនប្រាំដែលមានទីតាំងនៅក្រុមទី VII នៃតារាងតាមកាលកំណត់។ ក្រុមនេះរួមបញ្ចូលធាតុគីមីដូចជា fluorine F, chlorine Cl, bromine Br, iodine I, astatine At.

Halogens បានទទួលឈ្មោះរបស់ពួកគេពីពាក្យក្រិក ដែលនៅក្នុងការបកប្រែមានន័យថាការបង្កើតអំបិល ឬ "ការបង្កើតអំបិល" ដោយសារតែជាគោលការណ៍ សមាសធាតុភាគច្រើនដែលមានផ្ទុក halogens ត្រូវបានគេហៅថាអំបិល។

Halogen មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញស្ទើរតែទាំងអស់ លើកលែងតែលោហៈមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះ។ ពួកវាជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ស្វាហាប់ មានក្លិនខ្លាំង និងក្លិនស្អុយ ធ្វើអន្តរកម្មបានយ៉ាងល្អជាមួយនឹងទឹក ហើយក៏មានភាពប្រែប្រួលខ្ពស់ និងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងធម្មជាតិពួកវាអាចត្រូវបានរកឃើញតែជាសមាសធាតុប៉ុណ្ណោះ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃ halogens

1. សារធាតុគីមីសាមញ្ញដូចជា halogens មានអាតូមពីរ;
2. ប្រសិនបើយើងពិចារណា halogens នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា នោះអ្នកគួរតែដឹងថា fluorine និង chlorine ស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន ខណៈដែល bromine គឺជាសារធាតុរាវ ហើយ iodine និង astatine គឺជាសារធាតុរឹង។

3. សម្រាប់ halogens ចំណុចរលាយ ចំណុចរំពុះ និងដង់ស៊ីតេកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម។ ដូចគ្នានេះផងដែរនៅពេលជាមួយគ្នាពណ៌របស់ពួកគេផ្លាស់ប្តូរវាកាន់តែងងឹត។
4. ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខស៊េរីនីមួយៗ ប្រតិកម្មគីមី និង electronegativity ថយចុះ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុកាន់តែខ្សោយ។
5. Halogens មានសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតសមាសធាតុជាមួយគ្នាដូចជា BrCl ។
6. នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ halogens អាចមាននៅក្នុងស្ថានភាពទាំងបីនៃរូបធាតុ។
7. វាក៏សំខាន់ផងដែរក្នុងការចងចាំថា halogens គឺជាសារធាតុគីមីពុល។

លក្ខណៈគីមីនៃ halogens

នៅពេលដែលប្រតិកម្មគីមីជាមួយលោហៈ halogens ដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើយើងយក fluorine បន្ទាប់មកសូម្បីតែនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាវាមានប្រតិកម្មជាមួយលោហៈភាគច្រើន។ ប៉ុន្តែអាលុយមីញ៉ូមនិងស័ង្កសីបញ្ឆេះសូម្បីតែនៅក្នុងបរិយាកាស: +2-1: ZnF2 ។

ការផលិត halogens

នៅពេលផលិតហ្វ្លុយអូរីន និងក្លរីនលើខ្នាតឧស្សាហកម្ម ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីស ឬអំបិលត្រូវបានប្រើប្រាស់។

ប្រសិនបើអ្នកក្រឡេកមើលរូបភាពខាងក្រោម អ្នកនឹងឃើញពីរបៀបដែលក្លរីនអាចត្រូវបានផលិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដោយប្រើឯកតាអេឡិចត្រូលីស៖

រូបភាពទី 1 បង្ហាញពីការដំឡើងសម្រាប់ក្លរួ sodium molten និងទីពីរសម្រាប់ផលិតដំណោះស្រាយនៃ sodium chloride ។

ដំណើរការនៃអេឡិចត្រូលីតនៃក្លរួសូដ្យូមរលាយអាចត្រូវបានតំណាងក្នុងទម្រង់សមីការនេះ៖

ដោយមានជំនួយពីអេឡិចត្រូលីសបែបនេះបន្ថែមលើការផលិតក្លរីនអ៊ីដ្រូសែននិងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរ:

ជាការពិតណាស់ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិតតាមរបៀបសាមញ្ញ និងថោកជាង ដែលមិនអាចនិយាយបានអំពីសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ វាដូចជាក្លរីនដែរ ស្ទើរតែតែងតែទទួលបានតាមរយៈអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយអំបិលតុ។

ប្រសិនបើអ្នកក្រឡេកមើលរូបភាពខាងលើអ្នកនឹងឃើញពីរបៀបដែលក្លរីនអាចត្រូវបានផលិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។ ហើយវាត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មអាស៊ីត hydrochloric ជាមួយនឹងអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស៖

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម bromine និង iodine ត្រូវបានទទួលដោយការជំនួសសារធាតុទាំងនេះជាមួយនឹងក្លរីនពី bromides និង iodides ។

ការអនុវត្ត halogens

ហ្វ្លុយអូរីន ឬវានឹងជាការត្រឹមត្រូវជាងក្នុងការហៅ ហ្វ្លុយអូរីត (CuF2) មានកម្មវិធីយ៉ាងទូលំទូលាយ។ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផលិតនៃសេរ៉ាមិច enamels និង glazes ជាច្រើន។ ខ្ទះចៀន Teflon ត្រូវបានរកឃើញនៅគ្រប់គេហដ្ឋាន ហើយទឹកត្រជាក់នៅក្នុងទូទឹកកក និងម៉ាស៊ីនត្រជាក់ក៏លេចចេញជារូបរាងផងដែរ ដោយសារហ្វ្លុយអូរីន។

បន្ថែមពីលើតម្រូវការគ្រួសារ Teflon ក៏ត្រូវបានប្រើសម្រាប់គោលបំណងវេជ្ជសាស្រ្តផងដែរព្រោះវាត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតផ្សាំ។ ហ្វ្លុយអូរីនគឺចាំបាច់ក្នុងការផលិតកញ្ចក់កែវភ្នែក និងថ្នាំដុសធ្មេញ។

ក្លរីនក៏ត្រូវបានរកឃើញតាមព្យញ្ជនៈនៅគ្រប់ជំហានក្នុងជីវិតរបស់យើង។ ការប្រើប្រាស់ក្លរីនដែលរីករាលដាល និងរីករាលដាលបំផុតគឺ អំបិលតុ NaCl ។ វាក៏ដើរតួជាភ្នាក់ងារបន្សាបជាតិពុល និងត្រូវបានប្រើក្នុងការប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងទឹកកក។

លើសពីនេះ ក្លរីនគឺជាសារធាតុដែលមិនអាចខ្វះបានក្នុងការផលិតផ្លាស្ទិក កៅស៊ូសំយោគ និងប៉ូលីវីនីលក្លរ ដោយសារយើងទទួលបានសម្លៀកបំពាក់ ស្បែកជើង និងរបស់ផ្សេងទៀតដែលត្រូវការក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃរបស់យើង។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ប្រាស់​ក្នុង​ការ​ផលិត​សារធាតុ bleach ម្សៅ ថ្នាំ​ជ្រលក់​ពណ៌ និង​សារធាតុ​គីមី​ក្នុង​ផ្ទះ​ផ្សេង​ទៀត។

Bromine ជាទូទៅត្រូវការជាសារធាតុដែលងាយនឹងប្រតិកម្មនៅពេលបោះពុម្ពរូបថត។ នៅក្នុងឱសថវាត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំ sedative ។ Bromine ក៏​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ក្នុង​ការ​ផលិត​ថ្នាំ​សម្លាប់​សត្វ​ល្អិត និង​ថ្នាំ​សម្លាប់​សត្វ​ល្អិត​ជាដើម។

ជាការប្រសើរណាស់ អ៊ីយ៉ូតដ៏ល្បី ដែលមាននៅក្នុងទូដាក់ថ្នាំរបស់មនុស្សគ្រប់រូប ត្រូវបានគេប្រើជាចម្បងជាថ្នាំសម្លាប់មេរោគ។ បន្ថែមពីលើលក្ខណៈសម្បត្តិថ្នាំសំលាប់មេរោគរបស់វា អ៊ីយ៉ូតមាននៅក្នុងប្រភពពន្លឺ ហើយក៏ជាជំនួយការសម្រាប់រកមើលស្នាមម្រាមដៃលើផ្ទៃក្រដាសផងដែរ។

តួនាទីរបស់ halogens និងសមាសធាតុរបស់វាសម្រាប់រាងកាយមនុស្ស

នៅពេលជ្រើសរើសថ្នាំដុសធ្មេញនៅក្នុងហាងប្រហែលជាអ្នកម្នាក់ៗបានយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះការពិតដែលថាមាតិកានៃសមាសធាតុហ្វ្លុយអូរីត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅលើស្លាករបស់វា។ ហើយនេះមិនមែនដោយគ្មានហេតុផលនោះទេ ចាប់តាំងពីសមាសធាតុនេះត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការសាងសង់ស្រទាប់ធ្មេញ និងឆ្អឹង និងបង្កើនភាពធន់នៃធ្មេញទៅនឹង caries ។ វាក៏ដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការមេតាបូលីស ចូលរួមក្នុងការសាងសង់គ្រោងឆ្អឹង និងការពារការកើតឡើងនៃជំងឺដ៏គ្រោះថ្នាក់ដូចជាជំងឺពុកឆ្អឹង។

ក្លរីនក៏ដើរតួយ៉ាងសំខាន់នៅក្នុងរាងកាយមនុស្សផងដែរព្រោះវាដើរតួយ៉ាងសកម្មក្នុងការរក្សាតុល្យភាពទឹក - អំបិល និងរក្សាសម្ពាធ osmotic ។ ក្លរីនត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការរំលាយអាហារនៃរាងកាយមនុស្ស ការបង្កើតជាលិកា ហើយដែលមានសារៈសំខាន់ផងដែរក្នុងការកម្ចាត់ទម្ងន់លើស។ អាស៊ីត Hydrochloric ដែលជាផ្នែកមួយនៃទឹកក្រពះមានសារៈសំខាន់ណាស់សម្រាប់ការរំលាយអាហារ ព្រោះបើគ្មានវាទេ ដំណើរការនៃការរំលាយអាហារគឺមិនអាចទៅរួចទេ។

ក្លរីនគឺចាំបាច់សម្រាប់រាងកាយរបស់យើង ហើយត្រូវតែផ្គត់ផ្គង់វាជារៀងរាល់ថ្ងៃក្នុងកម្រិតដែលត្រូវការ។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើការទទួលទានរបស់វាទៅក្នុងរាងកាយមានលើស ឬកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំងនោះ យើងនឹងមានអារម្មណ៍ភ្លាមៗក្នុងទម្រង់នៃការហើម ឈឺក្បាល និងរោគសញ្ញាមិនល្អផ្សេងទៀត ដែលមិនត្រឹមតែអាចរំខានដល់ការរំលាយអាហារប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងបង្កជាជំងឺពោះវៀនទៀតផង។

នៅក្នុងមនុស្ស បរិមាណប្រូមីនតិចតួចមានវត្តមាននៅក្នុងខួរក្បាល តម្រងនោម ឈាម និងថ្លើម។ សម្រាប់គោលបំណងវេជ្ជសាស្រ្ត bromine ត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំ sedative ។ ប៉ុន្តែការប្រើជ្រុលរបស់វាអាចមានផលវិបាកមិនល្អ ដែលអាចនាំឱ្យមានស្ថានភាពធ្លាក់ទឹកចិត្តនៃប្រព័ន្ធសរសៃប្រសាទ និងក្នុងករណីខ្លះដល់បញ្ហាផ្លូវចិត្ត។ ហើយការខ្វះសារធាតុ bromine នៅក្នុងរាងកាយនាំឱ្យមានអតុល្យភាពរវាងដំណើរការនៃការរំភើបចិត្ត និងការរារាំង។

ក្រពេញទីរ៉ូអ៊ីតរបស់យើងមិនអាចធ្វើបានដោយគ្មានអ៊ីយ៉ូតទេព្រោះវាមានសមត្ថភាពសម្លាប់អតិសុខុមប្រាណដែលចូលក្នុងខ្លួនរបស់យើង។ ប្រសិនបើមានកង្វះអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស ជំងឺនៃក្រពេញទីរ៉ូអ៊ីតហៅថា ពកកអាចចាប់ផ្តើម។ ជំងឺនេះបណ្តាលឱ្យមានរោគសញ្ញាមិនល្អ។ អ្នកដែលមានជំងឺពកកមានអារម្មណ៍ខ្សោយ ងងុយគេង ក្តៅខ្លួន ឆាប់ខឹង និងបាត់បង់កម្លាំង។

ពីចំណុចទាំងអស់នេះ យើងអាចសន្និដ្ឋានបានថា បើគ្មាន halogen ទេ មនុស្សម្នាក់មិនត្រឹមតែអាចបាត់បង់របស់ជាច្រើនដែលចាំបាច់ក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែបើគ្មានពួកវាទេ រាងកាយរបស់យើងនឹងមិនអាចដំណើរការធម្មតាបានទេ។

ក្រុមរងនៃ halogens មានធាតុ fluorine, chlorine, bromine និង iodine ។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃស្រទាប់ខាងក្រៅនៃ halogens គឺ fluorine, chlorine, bromine និង iodine រៀងគ្នា)។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិកបែបនេះកំណត់លក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មធម្មតានៃ halogens - halogens ទាំងអស់មានសមត្ថភាពទទួលបានអេឡិចត្រុង ទោះបីជានៅពេលផ្លាស់ទីទៅអ៊ីយ៉ូតក៏ដោយ សមត្ថភាពកត់សុីនៃ halogens ត្រូវបានចុះខ្សោយ។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា halogens មាននៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញដែលមានម៉ូលេគុល diatomic នៃប្រភេទដែលមានចំណង covalent ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់ halogens មានភាពខុសគ្នាខ្លាំង៖ ឧទាហរណ៍ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ហ្វ្លុយអូរីនជាឧស្ម័នដែលពិបាកក្នុងការរលាយ ក្លរីនក៏ជាឧស្ម័នដែរ ប៉ុន្តែរលាយបានយ៉ាងងាយ ប្រូមីនគឺជាអង្គធាតុរាវ អ៊ីយ៉ូតគឺជាសារធាតុរឹង។

លក្ខណៈគីមីនៃ halogens ។

មិនដូច halogens ផ្សេងទៀតទាំងអស់ fluorine នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់របស់វាបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែមួយ 1- និងមិនបង្ហាញពីភាពប្រែប្រួលអថេរ។ សម្រាប់ halogens ផ្សេងទៀត ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មលក្ខណៈបំផុតគឺ 1- ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារតែវត្តមានរបស់ free-orbitals នៅកម្រិតខាងក្រៅ ពួកវាក៏អាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដ៏សេសផ្សេងទៀតពីទៅដោយសារការផ្គូផ្គងដោយផ្នែក ឬពេញលេញនៃ valence electrons ។

ហ្វ្លុយអូរីនមានសកម្មភាពដ៏អស្ចារ្យបំផុត។ លោហធាតុភាគច្រើន សូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ បញ្ឆេះក្នុងបរិយាកាសរបស់វា ដោយបញ្ចេញកំដៅយ៉ាងច្រើន ឧទាហរណ៍៖

ដោយគ្មានកំដៅ ហ្វ្លុយអូរីនក៏មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហៈមិនមែនលោហធាតុជាច្រើន (អ៊ីដ្រូសែន - សូមមើលខាងលើ) ខណៈពេលដែលបញ្ចេញកំដៅមួយចំនួនធំផងដែរ៖

នៅពេលដែលកំដៅ fluorine កត់សុី halogens ផ្សេងទៀតទាំងអស់តាមគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម:

ដែលជាកន្លែងដែល និងនៅក្នុងសមាសធាតុ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូតគឺស្មើគ្នា។

ជាចុងក្រោយ នៅពេលដែល irradiated, fluorine មានប្រតិកម្មសូម្បីតែជាមួយនឹងឧស្ម័ន inert:

អន្តរកម្មនៃហ្វ្លុយអូរីនជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញក៏កើតឡើងយ៉ាងខ្លាំងក្លាផងដែរ។ ដូច្នេះ វាធ្វើអុកស៊ីតកម្មទឹក ហើយប្រតិកម្មគឺផ្ទុះ៖

ក្លរីនឥតគិតថ្លៃក៏មានប្រតិកម្មខ្លាំងដែរ ទោះបីជាសកម្មភាពរបស់វាតិចជាងហ្វ្លុយអូរីនក៏ដោយ។ វាមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយសារធាតុសាមញ្ញទាំងអស់ លើកលែងតែអុកស៊ីសែន អាសូត និងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ឧទាហរណ៍៖

ចំពោះប្រតិកម្មទាំងនេះ ក៏ដូចជាសម្រាប់អ្នកដទៃទាំងអស់ លក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងរបស់ពួកគេមានសារៈសំខាន់ណាស់។ ដូច្នេះនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ក្លរីនមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនទេ។ នៅពេលដែលកំដៅ ប្រតិកម្មនេះកើតឡើង ប៉ុន្តែប្រែទៅជាអាចបញ្ច្រាស់បានខ្ពស់ ហើយជាមួយនឹងការ irradiation ដ៏មានអានុភាព វាដំណើរការមិនអាចត្រឡប់វិញបាន (ជាមួយនឹងការផ្ទុះ) តាមរយៈយន្តការសង្វាក់មួយ។

ក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញជាច្រើន ឧទាហរណ៍ ការជំនួស និងការបន្ថែមជាមួយអ៊ីដ្រូកាបូន៖

ក្លរីនមានសមត្ថភាព នៅពេលកំដៅ ផ្លាស់ប្តូរ bromine ឬ iodine ពីសមាសធាតុរបស់វាជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន ឬលោហធាតុ៖

ហើយ​ក៏​មាន​ប្រតិកម្ម​បញ្ច្រាស​នឹង​ទឹក៖

ក្លរីន រលាយក្នុងទឹក ហើយមានប្រតិកម្មមួយផ្នែកជាមួយវា ដូចដែលបានបង្ហាញខាងលើ បង្កើតជាល្បាយលំនឹងនៃសារធាតុហៅថា ទឹកក្លរីន។

ចំណាំផងដែរថាក្លរីននៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការចុងក្រោយមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 0 ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមក្លរីនមួយចំនួនបានក្លាយទៅជា 1- (ក្នុង) សម្រាប់អ្នកដទៃ (នៅក្នុងអាស៊ីត hypochlorous) ។ ប្រតិកម្មនេះគឺជាឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មដោយខ្លួនឯង - ការកាត់បន្ថយដោយខ្លួនឯងឬមិនសមាមាត្រ។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងចាំថាក្លរីនអាចមានប្រតិកម្ម (មិនសមាមាត្រ) ជាមួយអាល់កាឡាំងតាមរបៀបដូចគ្នា (សូមមើលផ្នែក "មូលដ្ឋាន" នៅក្នុង§ 8) ។

សកម្មភាពគីមីរបស់ bromine គឺតិចជាងហ្វ្លុយអូរីន និងក្លរីន ប៉ុន្តែនៅតែមានកម្រិតខ្ពស់នៅឡើយ ដោយសារតែសារធាតុប្រូមីន ជាធម្មតាត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងសភាពរាវ ហើយដូច្នេះកំហាប់ដំបូងរបស់វា វត្ថុផ្សេងទៀតគឺស្មើគ្នាគឺធំជាងក្លរីន។ ក្នុងនាមជាសារធាតុ "ទន់ជាង" ប្រូមីនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។

ចំណាំថា ប្រូមីន ដូចជាក្លរីន រលាយក្នុងទឹក ហើយផ្នែកខ្លះមានប្រតិកម្មជាមួយវា បង្កើតបានជាអ្វីដែលគេហៅថា "ទឹកប្រូមីន" ខណៈពេលដែលអ៊ីយ៉ូតមិនរលាយក្នុងទឹក ហើយមិនអាចកត់សុីវាបានទេ សូម្បីតែនៅពេលកំដៅក៏ដោយ។ សម្រាប់ហេតុផលនេះមិនមាន "ទឹកអ៊ីយ៉ូត" ទេ។

ការផលិត halogens ។

វិធីសាស្រ្តបច្ចេកវិជ្ជាទូទៅបំផុតសម្រាប់ផលិតហ្វ្លុយអូរីននិងក្លរីនគឺអេឡិចត្រូលីសនៃអំបិលរលាយ (សូមមើល§ 7) ។ Bromine និង iodine នៅក្នុងឧស្សាហកម្មជាធម្មតាត្រូវបានទទួលដោយគីមី។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ក្លរីនត្រូវបានផលិតដោយសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗលើអាស៊ីត hydrochloric ឧទាហរណ៍៖

អុកស៊ីតកម្មត្រូវបានអនុវត្តកាន់តែមានប្រសិទ្ធភាពជាមួយនឹងសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate - សូមមើលផ្នែក "អាស៊ីត" នៅក្នុង§ 8 ។

អ៊ីដ្រូសែន halides និងអាស៊ីត hydrohalic ។

អ៊ីដ្រូសែន halides ទាំងអស់មានឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ចំណងគីមីដែលបានអនុវត្តនៅក្នុងម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេគឺប៉ូឡា covalent ហើយប៉ូលនៃចំណងមានការថយចុះនៅក្នុងស៊េរី។ កម្លាំងចំណងក៏ថយចុះនៅក្នុងស៊េរីនេះដែរ។ ដោយសារតែភាពរាងប៉ូលរបស់វា អ៊ីដ្រូសែន halides ទាំងអស់មិនដូច halogens គឺអាចរលាយបានក្នុងទឹកយ៉ាងខ្លាំង។ ដូច្នេះនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ក្នុងទឹក 1 បរិមាណអ្នកអាចរំលាយប្រហែល 400 ភាគ និងប្រហែល 400 ភាគ។

នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែន halides ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក ពួកវាបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង ហើយដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrohalide ដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ លើសពីនេះទៅទៀត នៅពេលរំលាយ HCI dissociates ស្ទើរតែទាំងស្រុង ដូច្នេះអាស៊ីតលទ្ធផលត្រូវបានចាត់ទុកថារឹងមាំ។ ផ្ទុយទៅវិញអាស៊ីត hydrofluoric ខ្សោយ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការផ្សារភ្ជាប់នៃម៉ូលេគុល HF ដោយសារតែការកើតឡើងនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងពួកវា។ ដូច្នេះភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីតថយចុះពី HI ទៅ HF ។

ដោយសារអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាននៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូហាលីកអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយបាន នៅពេលដែលអាស៊ីតទាំងនេះធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ ការកត់សុីនៃសារធាតុក្រោយអាចកើតឡើងបានតែដោយសារអ៊ីយ៉ុងប៉ុណ្ណោះ ដូច្នេះអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយលោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលទៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែនប៉ុណ្ណោះ។

លោហៈធាតុទាំងអស់ លើកលែងតែអំបិល Ag និង Pb គឺអាចរលាយបានក្នុងទឹក។ ភាពរលាយទាបនៃ halides ប្រាក់អនុញ្ញាតឱ្យប្រើប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរដូច

ជាគុណភាពសម្រាប់ការរកឃើញអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវគ្នា។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម AgCl ជ្រាបជាទឹកភ្លៀងពណ៌ស AgBr - លឿង - ស Agl - ពណ៌លឿងភ្លឺ។

មិនដូចអាស៊ីត hydrohalic ផ្សេងទៀតទេ អាស៊ីត hydrofluoric មានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដស៊ីលីកុន (IV)៖

ដោយសារស៊ីលីកុនអុកស៊ីដគឺជាផ្នែកមួយនៃកញ្ចក់ អាស៊ីត hydrofluoric corrodes កញ្ចក់ ដូច្នេះហើយនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍វាត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងធុងដែលធ្វើពីប៉ូលីអេទីឡែន ឬ Teflon ។

ហាឡូហ្សែនទាំងអស់ លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន អាចបង្កើតជាសមាសធាតុដែលពួកវាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ សមាសធាតុសំខាន់បំផុតនៃសមាសធាតុទាំងនេះគឺអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែននៃប្រភេទ halogen និងអំបិលនិងអ៊ីដ្រូអ៊ីតដែលត្រូវគ្នា។

និយមន័យ

ហាឡូហ្សែនធាតុនៃក្រុម VII A - ហ្វ្លុយអូរីន (F) ក្លរីន (Cl) ប្រូមីន (Br) និងអ៊ីយ៉ូត (I) ។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃ halogens ns 2 np 5 ។ ដោយសារ halogens ខ្វះអេឡិចត្រុងតែមួយប៉ុណ្ណោះ មុនពេលបញ្ចប់កម្រិតថាមពល នៅក្នុង ORR ពួកវាភាគច្រើនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ halogens: ពី "-1" ទៅ "+7" ។ ធាតុតែមួយគត់នៃក្រុម halogen គឺ fluorine បង្ហាញតែស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម "-1" និងជាធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុត។ ម៉ូលេគុល halogen គឺ diatomic: F 2, Cl 2, Br 2, I 2 ។

លក្ខណៈគីមីនៃ halogens

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ i.e. នៅពេលផ្លាស់ប្តូរពី fluorine ទៅ iodine សមត្ថភាពកត់សុីនៃ halogens ថយចុះ ដែលត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយសមត្ថភាពក្នុងការផ្លាស់ទីលំនៅ halogens ទាបដោយកម្រិតខ្ពស់ពីអាស៊ីត hydrohalic និងអំបិលរបស់វា៖

Br 2 + 2HI = I 2 + 2HBr;

Cl 2 + 2KBr = Br 2 + 2KCl ។

ហ្វ្លុយអូរីនមានសកម្មភាពគីមីដ៏អស្ចារ្យបំផុត។ ធាតុគីមីភាគច្រើនសូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់មានអន្តរកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីនបញ្ចេញកំដៅយ៉ាងច្រើន។ សូម្បីតែទឹកក៏ឆេះនៅក្នុងហ្វ្លុយអូរីនដែរ៖

2H 2 O + 2F 2 = 4HF + O 2 ។

ក្លរីនឥតគិតថ្លៃមានប្រតិកម្មតិចជាងហ្វ្លុយអូរីន។ វាមិនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែន អាសូត និងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ វាមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ដូចជា ហ្វ្លុយអូរីន៖

2Fe + Cl 2 = 2FeCl 3 ;

2P + 5Cl 2 = 2PCl ៥.

នៅពេលដែលក្លរីនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងទឹកក្នុងភាពត្រជាក់ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើតឡើង៖

Cl 2 + H 2 O↔HCl + HClO ។

ល្បាយនៃផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថាទឹកក្លរីន។

នៅពេលដែលក្លរីនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងក្នុងភាពត្រជាក់ ល្បាយនៃក្លរួ និងអ៊ីប៉ូក្លរីតត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

Cl 2 + Ca(OH) 2 = Ca(Cl)OCl + H 2 O ។

នៅពេលដែលក្លរីនត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងក្តៅ ប្រតិកម្មខាងក្រោមកើតឡើង៖

3Cl 2 + 6KOH = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 អូ។

ប្រូមីន ដូចជាក្លរីន រលាយក្នុងទឹក ហើយមួយផ្នែកមានប្រតិកម្មជាមួយវា បង្កើតបានជាអ្វីដែលគេហៅថា "ទឹកប្រូមីន" ខណៈដែលអ៊ីយ៉ូតមិនរលាយក្នុងទឹក។

អ៊ីយ៉ូតមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងសកម្មភាពគីមីពី halogens ផ្សេងទៀត។ វាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុភាគច្រើនទេ ហើយប្រតិកម្មយឺតៗជាមួយនឹងលោហធាតុតែនៅពេលឡើងកំដៅប៉ុណ្ណោះ។ អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ូតជាមួយអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងតែជាមួយនឹងកំដៅខ្លាំង ប្រតិកម្មគឺ endothermic និងអាចបញ្ច្រាស់បានខ្ពស់:

H 2 + I 2 = 2HI - 53 kJ ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃ halogens

នៅទេ។ ហ្វ្លុយអូរីន គឺជាឧស្ម័នពណ៌លឿងស្រាល ដែលមានក្លិនស្អុយ។ ពុល។ ក្លរីន​ជា​ឧស្ម័ន​ពណ៌​បៃតង​ស្រាល ដូច​ទៅ​នឹង​ហ្វ្លុយអូរីន​ដែរ វា​មាន​ក្លិន​ស្អុយ។ ពុលខ្លាំង។ នៅសម្ពាធកើនឡើង និងសីតុណ្ហភាពក្នុងបន្ទប់ វាងាយប្រែទៅជាសភាពរាវ។ សារធាតុ Bromine គឺជាវត្ថុរាវដ៏ធ្ងន់នៃពណ៌ក្រហម-ត្នោត ជាមួយនឹងក្លិនស្អុយមិនល្អ។ ប្រូមីនរាវ ក៏ដូចជាចំហាយរបស់វាមានជាតិពុលខ្លាំង។ ប្រូមីនមិនរលាយក្នុងទឹក និងល្អនៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលមិនមានប៉ូល អ៊ីយ៉ូតគឺជាវត្ថុរឹងពណ៌ប្រផេះងងឹតជាមួយនឹងរលោងលោហធាតុ។ ចំហាយអ៊ីយ៉ូតមានពណ៌ស្វាយ។ អ៊ីយ៉ូតងាយស្រួល sublimes, i.e. បំប្លែងទៅជាស្ថានភាពឧស្ម័នពីរឹង ខណៈពេលដែលឆ្លងកាត់ស្ថានភាពរាវ។

ការផលិត halogens

Halogen អាចទទួលបានដោយ electrolysis នៃដំណោះស្រាយ ឬការរលាយនៃ halides:

MgCl 2 = Mg + Cl 2 (រលាយ) ។

ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ halogens ត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃអាស៊ីត hydrohalic:

MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O;

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl \u003d 3Cl 2 + 2KCl + 2CrCl 3 + 7H 2 O;

2KMnO 4 +16HCl = 2MnCl 2 +5Cl 2 +8H 2 O +2KCl ។

ការអនុវត្ត halogens

Halogen ត្រូវបានគេប្រើជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ផលិតផលិតផលផ្សេងៗ។ ដូច្នេះ fluorine និង chlorine ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការសំយោគវត្ថុធាតុ polymer ផ្សេងៗ ក្លរីនក៏ជាវត្ថុធាតុដើមក្នុងការផលិតអាស៊ីត hydrochloric ផងដែរ។ Bromine និង iodine ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​យ៉ាង​ទូលំទូលាយ​ក្នុង​ឱសថ ហើយ bromine ក៏​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ក្នុង​ឧស្សាហកម្ម​ថ្នាំលាប និង​វ៉ារនីស​ផង​ដែរ។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

លំហាត់ប្រាណ	គណនាបរិមាណក្លរីន (លេខ) ដែលមានប្រតិកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត ប្រសិនបើអ៊ីយ៉ូតមានទម្ងន់ 508 ក្រាមត្រូវបានបង្កើតឡើង
ដំណោះស្រាយ	ចូរយើងសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មរវាងក្លរីន និងប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត៖ Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl ម៉ាស់ម៉ូលនៃអ៊ីយ៉ូត គណនាដោយប្រើតារាងធាតុគីមីដោយ D.I. Mendeleev ស្មើនឹង - 254 ក្រាម / mol ។ ចូរយើងស្វែងរកបរិមាណអ៊ីយ៉ូតដែលបានបង្កើតឡើង៖ v(I 2) = m(I 2)/M(I 2) អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង © Portal សម្រាប់សិស្សសាលា។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯងឆ្នាំ 2024 មតិកែលម្អ ផែនទីគេហទំព័រ