ទំនាក់ទំនងបរិមាណទាំងអស់នៅពេលគណនាដំណើរការគីមីគឺផ្អែកលើ stoichiometry នៃប្រតិកម្ម។ វាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការបង្ហាញពីបរិមាណនៃសារធាតុក្នុងការគណនាបែបនេះនៅក្នុង moles ឬឯកតាដេរីវេ (kmol, mmol ។ល។)។ mole គឺជាឯកតាមូលដ្ឋាន SI ។ មួយ mole នៃសារធាតុណាមួយត្រូវគ្នាទៅនឹងបរិមាណរបស់វា លេខស្មើនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់វា។ ដូច្នេះទម្ងន់ម៉ូលេគុលក្នុងករណីនេះគួរតែត្រូវបានចាត់ទុកថាជាតម្លៃវិមាត្រជាមួយឯកតា៖ g/mol, kg/kmol, kg/mol ។ ឧទាហរណ៍ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃអាសូតគឺ 28 ក្រាម/mol, 28 គីឡូក្រាម/kmol ប៉ុន្តែ 0,028 គីឡូក្រាម/mol ។
បរិមាណម៉ាស និងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយត្រូវបានទាក់ទងដោយទំនាក់ទំនងដែលគេស្គាល់
N A = m A / M A; m A = N A M A,
ដែល N A ជាបរិមាណនៃសមាសធាតុ A, mol; m A គឺជាម៉ាស់នៃសមាសភាគនេះ, គីឡូក្រាម;
M A - ទំងន់ម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុ A, គីឡូក្រាម / mol ។
នៅក្នុងដំណើរការជាបន្តបន្ទាប់លំហូរនៃសារធាតុ A អាចត្រូវបានបញ្ជាក់ជាម៉ូលរបស់វា។
បរិមាណក្នុងមួយឯកតានៃពេលវេលា
ដែល W A គឺជាលំហូរនៃម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុ A, mol/s; τ - ពេលវេលា, s ។
សម្រាប់ប្រតិកម្មសាមញ្ញដែលអនុវត្តមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ជាធម្មតា stoichiomet
សមីការ ric ត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់
v A A + v B B = v R R + v S S ។
ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាងាយស្រួលជាងក្នុងការសរសេរសមីការ stoichiometric ក្នុងទម្រង់ជាពិជគណិត
th ដោយសន្មត់ថាមេគុណ stoichiometric នៃប្រតិកម្មគឺអវិជ្ជមាន ហើយផលិតផលប្រតិកម្មគឺវិជ្ជមាន៖
បន្ទាប់មក សម្រាប់ប្រតិកម្មសាមញ្ញនីមួយៗ យើងអាចសរសេរសមភាពដូចខាងក្រោមៈ
សន្ទស្សន៍ "0" សំដៅលើបរិមាណដំបូងនៃសមាសធាតុ។
សមភាពទាំងនេះបង្កើតឱ្យមានសមីការដូចខាងក្រោមនៃតុល្យភាពសម្ភារៈសម្រាប់សមាសធាតុសម្រាប់ប្រតិកម្មសាមញ្ញមួយ៖
ឧទាហរណ៍ 7.1 ។ ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែននៃ phenol ទៅ cyclohexanol ដំណើរការស្របតាមសមីការ
C 6 H 5 OH + ZH 2 = C 6 H 11 OH ឬ A + ZV = R ។
គណនាបរិមាណផលិតផលដែលបង្កើតឡើង ប្រសិនបើបរិមាណដំបូងនៃសមាសធាតុ A គឺ 235 គីឡូក្រាម ហើយបរិមាណចុងក្រោយគឺ 18.8 គីឡូក្រាម
ដំណោះស្រាយ៖ ចូរយើងសរសេរប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់
R - A - ZV = 0 ។
ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុ៖ M A = 94 kg/kmol, M B = 2 kg/kmol និង
M R = 100 គីឡូក្រាម / គីឡូម៉ែត្រ។ បន្ទាប់មកបរិមាណ phenol នៅដើម និងចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មនឹងមានៈ
N A 0 = 235/94 = 2.5; N A 0 = 18.8/94 =0.2; n = (0.2 − 2.5)/(-1) = 2.3 ។
បរិមាណនៃ cyclohexanol ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនឹងស្មើនឹង
N R = 0 +1∙2.3 = 2.3 kmol ឬ m R = 100∙2.3 = 230 គីឡូក្រាម។
ការកំណត់ប្រតិកម្មឯករាជ្យ stoichiometrically នៅក្នុងប្រព័ន្ធរបស់ពួកគេកំឡុងពេលគណនាសម្ភារៈ និងកម្ដៅនៃឧបករណ៍ប្រតិកម្ម គឺចាំបាច់ដើម្បីមិនរាប់បញ្ចូលប្រតិកម្មដែលជាផលបូក ឬភាពខុសគ្នានៃពួកវាមួយចំនួន។ ការវាយតម្លៃនេះអាចត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងងាយស្រួលបំផុតដោយប្រើលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យ Gram ។
ដើម្បីជៀសវាងការគណនាដែលមិនចាំបាច់ វាចាំបាច់ក្នុងការវាយតម្លៃថាតើប្រព័ន្ធពឹងផ្អែកលើ stoichiometrically ដែរឬទេ។ សម្រាប់គោលបំណងទាំងនេះវាចាំបាច់:
ផ្ទេរម៉ាទ្រីសដើមនៃប្រព័ន្ធប្រតិកម្ម;
គុណម៉ាទ្រីសដើមដោយការផ្លាស់ប្តូរមួយ;
គណនាកត្តាកំណត់នៃម៉ាទ្រីសការ៉េលទ្ធផល។
ប្រសិនបើកត្តាកំណត់នេះគឺសូន្យ នោះប្រព័ន្ធប្រតិកម្មគឺអាស្រ័យលើ stoichiometrically ។
ឧទាហរណ៍ 7.2 ។ យើងមានប្រព័ន្ធប្រតិកម្ម៖
FeO + H 2 = Fe + H 2 O;
Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O;
FeO + Fe 2 O 3 + 4H 2 = 3Fe + 4H 2 O ។
ប្រព័ន្ធនេះពឹងផ្អែកលើ stoichiometrically ចាប់តាំងពីប្រតិកម្មទីបីគឺជាផលបូកនៃពីរផ្សេងទៀត។ តោះបង្កើតម៉ាទ្រីស
គោលគំនិតគីមីដ៏សំខាន់បំផុតមួយដែលការគណនា stoichiometric ត្រូវបានផ្អែកលើ បរិមាណគីមីនៃសារធាតុមួយ។. បរិមាណនៃសារធាតុមួយចំនួន X ត្រូវបានតាងដោយ n(X)។ ឯកតានៃការវាស់វែងសម្រាប់បរិមាណនៃសារធាតុគឺ ប្រជ្រុយ.
mole គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមាន 6.02 10 23 ម៉ូលេគុល អាតូម អ៊ីយ៉ុង ឬឯកតារចនាសម្ព័ន្ធផ្សេងទៀតដែលបង្កើតជាសារធាតុ។
ម៉ាស់នៃម៉ូលមួយនៃសារធាតុ X ត្រូវបានគេហៅថា ម៉ាសថ្គាម M(X) នៃសារធាតុនេះ។ ដោយដឹងពីម៉ាស់ m(X) នៃសារធាតុមួយចំនួន X និងម៉ាសរបស់វា យើងអាចគណនាបរិមាណនៃសារធាតុនេះដោយប្រើរូបមន្ត៖
លេខ 6.02 10 23 ត្រូវបានហៅ លេខ Avogadro(ណា); វិមាត្ររបស់វា។ mol -1.
ដោយគុណលេខរបស់ Avogadro N a ដោយបរិមាណសារធាតុ n(X) យើងអាចគណនាចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុល N(X) នៃសារធាតុ X មួយចំនួន៖
N(X) = N a · n(X) ។
ដោយភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយនឹងគោលគំនិតនៃម៉ាស molar គំនិតនៃបរិមាណ molar ត្រូវបានណែនាំ៖ បរិមាណថ្គាម V m (X) នៃសារធាតុមួយចំនួន X គឺជាបរិមាណនៃម៉ូលមួយនៃសារធាតុនេះ។ ដោយដឹងពីបរិមាណនៃសារធាតុ V(X) និងបរិមាណថ្គាមរបស់វា យើងអាចគណនាបរិមាណគីមីនៃសារធាតុនេះ៖
នៅក្នុងគីមីវិទ្យា យើងច្រើនតែត្រូវដោះស្រាយជាមួយនឹងបរិមាណនៃឧស្ម័ន។ យោងទៅតាមច្បាប់របស់ Avogadro បរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នណាមួយដែលយកនៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា និងសម្ពាធស្មើគ្នាមានចំនួនម៉ូលេគុលដូចគ្នា។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្មើគ្នា 1 mole នៃឧស្ម័នណាមួយកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (បទដ្ឋាន) - សីតុណ្ហភាព 0 ° C និងសម្ពាធបរិយាកាស 1 (101325 Pa) - បរិមាណនេះគឺ 22.4 លីត្រ។ ដូច្នេះ នៅទេ។ V m (ឧស្ម័ន) = 22.4 លីត្រ/mol. វាគួរតែត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ជាពិសេសថាតម្លៃបរិមាណ molar នៃ 22.4 លីត្រ / mol ត្រូវបានប្រើ សម្រាប់តែឧស្ម័ន។
ការដឹងពីម៉ាសនៃសារធាតុ និងចំនួនរបស់ Avogadro អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកបង្ហាញពីម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុណាមួយគិតជាក្រាម។ ខាងក្រោមនេះគឺជាឧទាហរណ៍នៃការគណនាម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន។
1 ម៉ូលនៃឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនមាន 6.02 · 10 23 ម៉ូលេគុលនៃ H 2 និងមានម៉ាស់ 2 ក្រាម (ចាប់តាំងពី M (H 2) = 2 ក្រាម / mol) ។ អាស្រ័យហេតុនេះ
6.02·10 23 H 2 ម៉ូលេគុលមានម៉ាស 2 ក្រាម;
1 ម៉ូលេគុលនៃ H 2 មានម៉ាស់ x g; x = 3.32·10–24 ក្រាម។
គោលគំនិតនៃ "mole" ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីអនុវត្តការគណនាលើសមីការប្រតិកម្មគីមី ចាប់តាំងពីមេគុណ stoichiometric នៅក្នុងសមីការប្រតិកម្មបង្ហាញនៅក្នុងអ្វីដែលសារធាតុសមាមាត្រ molar មានប្រតិកម្មជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក ហើយត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។
ឧទាហរណ៍ សមីការប្រតិកម្ម 4 NH 3 + 3 O 2 → 2 N 2 + 6 H 2 O មានព័ត៌មានដូចខាងក្រោមៈ អាម៉ូញាក់ 4 ម៉ូលមានប្រតិកម្មដោយមិនលើសឬខ្វះអុកស៊ីសែន 3 ម៉ូលដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើត 2 ម៉ូលនៃ អាសូត និង 6 moles នៃទឹក។
ឧទាហរណ៍ 4.1គណនាម៉ាសនៃទឹកភ្លៀងដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយដែលមានជាតិកាល់ស្យូមឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត 70,2 ក្រាម និងកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន 68 ក្រាម។ តើសារធាតុអ្វីនឹងនៅតែលើស? តើម៉ាស់របស់វាគឺជាអ្វី?
3 Ca(H 2 PO 4) 2 + 12 KOH ® Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 4 K 3 PO 4 + 12 H 2 O
តាមសមីការប្រតិកម្ម គេអាចមើលឃើញថា 3 mol នៃ Ca(H 2 PO 4) 2 មានប្រតិកម្មជាមួយនឹង 12 mol នៃ KOH ។ ចូរយើងគណនាបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្មដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យតាមលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា៖
n(Ca(H 2 PO 4) 2) = m(Ca(H 2 PO 4) 2) / M(Ca(H 2 PO 4) 2) = 70.2 g: 234 g/mol = 0.3 mol;
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 68 g: 56 g/mol = 1.215 mol ។
សម្រាប់ 3 mol Ca (H 2 PO 4) 2 12 mol KOH ត្រូវបានទាមទារ
សម្រាប់ 0.3 mol Ca (H 2 PO 4) 2 x mol KOH ត្រូវបានទាមទារ
x = 1.2 mol - នេះគឺជាចំនួន KOH ដែលត្រូវបានទាមទារសម្រាប់ប្រតិកម្មកើតឡើងដោយមិនលើសឬខ្វះ។ ហើយយោងទៅតាមបញ្ហាមាន 1.215 mol នៃ KOH ។ ដូច្នេះ KOH គឺលើស។ បរិមាណ KOH ដែលនៅសល់បន្ទាប់ពីប្រតិកម្ម៖
n(KOH) = 1.215 mol – 1.2 mol = 0.015 mol;
ម៉ាស់របស់វា m(KOH) = n(KOH) × M(KOH) = 0.015 mol × 56 g/mol = 0.84 ក្រាម។
ការគណនានៃផលិតផលប្រតិកម្មលទ្ធផល (Ca 3 (PO 4) 2 precipitate) គួរតែត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើសារធាតុដែលខ្វះខាត (ក្នុងករណីនេះ Ca (H 2 PO 4) 2) ចាប់តាំងពីសារធាតុនេះនឹងមានប្រតិកម្មទាំងស្រុង។ . ពីសមីការប្រតិកម្មវាច្បាស់ណាស់ថាចំនួន moles នៃ Ca 3 (PO 4) 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងគឺតិចជាង 3 ដងនៃចំនួន moles នៃប្រតិកម្ម Ca (H 2 PO 4) 2:
n(Ca 3 (PO 4) 2) = 0.3 mol: 3 = 0.1 mol ។
ដូច្នេះ m(Ca 3 (PO 4) 2) = n(Ca 3 (PO 4) 2) × M(Ca 3 (PO 4) 2) = 0.1 mol × 310 g/mol = 31 ក្រាម។
កិច្ចការទី 5
ក) គណនាបរិមាណគីមីនៃសារធាតុប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងទី 5 (បរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័នត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា);
ខ) រៀបចំមេគុណនៅក្នុងគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ ហើយដោយប្រើសមីការប្រតិកម្ម កំណត់ថាតើសារធាតុណាដែលលើស និងដែលខ្វះខាត។
គ) ស្វែងរកបរិមាណគីមីនៃផលិតផលប្រតិកម្មដែលបានបង្ហាញក្នុងតារាងទី 5;
ឃ) គណនាម៉ាស់ ឬបរិមាណ (សូមមើលតារាងទី 5) នៃផលិតផលប្រតិកម្មនេះ។
តារាងទី 5 – លក្ខខណ្ឌនៃកិច្ចការលេខ 5
| ជម្រើសលេខ | សារធាតុប្រតិកម្ម | គ្រោងការណ៍ប្រតិកម្ម | គណនា |
| m(Fe)=11.2 ក្រាម; V(Cl 2) = 5.376 លីត្រ | Fe+Cl 2 ® FeCl ៣ | m(FeCl 3) | |
| m(Al)=5.4 ក្រាម; m(H 2 SO 4) = 39.2 ក្រាម។ | Al+H 2 SO 4 ® Al 2 (SO 4) 3 + H 2 | V(H2) | |
| V(CO)=20 លីត្រ; m(O 2)=20 ក្រាម។ | CO+O 2 ® CO 2 | V(CO2) | |
| m(AgNO 3) = 3.4 ក្រាម; m(Na 2 S) = 1.56 ក្រាម។ | AgNO 3 + Na 2 S®Ag 2 S + NaNO ៣ | m(Ag2S) | |
| m(Na 2 CO 3) = 53 ក្រាម; m(HCl) = 29.2 ក្រាម។ | Na 2 CO 3 +HCl®NaCl + CO 2 + H 2 O | V(CO2) | |
| m(Al 2 (SO 4) 3) = 34.2 ក្រាម; m(BaCl 2) = 52 ក្រាម។ | Al 2 (SO 4) 3 +BaCl 2 ®AlCl 3 +BaSO 4 | m(BaSO 4) | |
| m(KI)=3.32 ក្រាម; V (Cl 2) = 448 មីលីលីត្រ | KI+Cl 2 ® KCl+I ២ | m(I 2) | |
| m(CaCl 2) = 22.2 ក្រាម; m(AgNO 3) = 59.5 ក្រាម។ | CaCl 2 + AgNO 3 ®AgCl + Ca(NO 3) ២ | m(AgCl) | |
| m(H 2) = 0.48 ក្រាម; V(O 2) = 2.8 លីត្រ | H 2 + O 2 ® H 2 O | m(H2O) | |
| m(Ba(OH) 2) = 3.42 ក្រាម; V(HCl)=784ml | Ba(OH) 2 +HCl ® BaCl 2 + H 2 O | m(BaCl2) |
ការបន្តតារាងទី 5
| ជម្រើសលេខ | សារធាតុប្រតិកម្ម | គ្រោងការណ៍ប្រតិកម្ម | គណនា |
| m(H 3 PO 4) = 9,8 ក្រាម; m(NaOH) = 12.2 ក្រាម។ | H 3 PO 4 + NaOH ® Na 3 PO 4 + H 2 O | m(ណា 3 PO 4) | |
| m(H 2 SO 4) = 9.8 ក្រាម; m(KOH)=11.76 ក្រាម។ | H 2 SO 4 +KOH ® K 2 SO 4 + H 2 O | m(K 2 SO 4) | |
| V(Cl 2) = 2.24 លីត្រ; m(KOH)=10.64 ក្រាម។ | Cl 2 +KOH ® KClO + KCl + H 2 O | m(KClO) | |
| m((NH 4) 2 SO 4) = 66 ក្រាម; m(KOH) = 50 ក្រាម | (NH 4) 2 SO 4 +KOH®K 2 SO 4 + NH 3 + H 2 O | V(NH 3) | |
| m(NH 3) = 6,8 ក្រាម; V(O 2) = 7.84 លីត្រ | NH 3 + O 2 ® N 2 + H 2 O | V(N 2) | |
| V(H 2 S) = 11.2 លីត្រ; m(O 2) = 8.32 ក្រាម។ | H 2 S+O 2 ® S+H 2 O | m(S) | |
| m(MnO 2) = 8.7 ក្រាម; m(HCl)=14.2 ក្រាម។ | MnO 2 +HCl ® MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O | V(Cl2) | |
| m(Al)=5.4 ក្រាម; V(Cl 2)=6.048 លីត្រ | Al+Cl 2 ® AlCl ៣ | m(AlCl 3) | |
| m(Al)=10.8 ក្រាម; m(HCl) = 36.5 ក្រាម។ | Al+HCl ® AlCl 3 + H ២ | V(H2) | |
| m(P)=15.5 ក្រាម; V (O 2) = 14.1 លីត្រ | P+O 2 ® P 2 O ៥ | m(P 2 O 5) | |
| m(AgNO 3) = 8.5 ក្រាម; | AgNO 3 +K 2 CO 3 ®Ag 2 CO 3 + KNO 3 | m(Ag 2 CO 3) | |
| m(K 2 CO 3) = 69 ក្រាម; m(HNO 3) = 50.4 ក្រាម។ | K 2 CO 3 + HNO 3 ®KNO 3 + CO 2 + H 2 O | V(CO2) | |
| m(AlCl 3) = 2.67 ក្រាម; m(AgNO 3) = 8.5 ក្រាម។ | AlCl 3 + AgNO 3 ®AgCl + Al(NO 3) ៣ | m(AgCl) | |
| m(KBr)=2.38 ក្រាម; V (Cl 2) = 448 មីលីលីត្រ | KBr+Cl 2 ® KCl+Br ២ | m(Br 2) | |
| m(CaBr 2) = 40 ក្រាម; m(AgNO 3) = 59.5 ក្រាម។ | CaBr 2 + AgNO 3 ®AgBr + Ca(NO 3) ២ | m(AgBr) | |
| m(H 2) = 1.44 ក្រាម; V(O 2) = 8.4 លីត្រ | H 2 + O 2 ® H 2 O | m(H2O) | |
| m(Ba(OH) 2)=6.84 g;V(HI)=1.568 លីត្រ | Ba(OH) 2 +HI ® BaI 2 +H 2 O | m(BaI 2) | |
| m(H 3 PO 4) = 9,8 ក្រាម; m(KOH)=17.08 ក្រាម។ | H 3 PO 4 + KOH ® K 3 PO 4 + H 2 O | m(K 3 PO 4) | |
| m(H 2 SO 4) = 49 ក្រាម; m(NaOH) = 45 ក្រាម។ | H 2 SO 4 +NaOH ® Na 2 SO 4 + H 2 O | m(Na2SO4) | |
| V(Cl 2) = 2.24 លីត្រ; m(KOH)=8.4 ក្រាម។ | Cl 2 +KOH ® KClO 3 +KCl + H 2 O | m(KClO3) | |
| m(NH 4 Cl) = 43 ក្រាម; m(Ca(OH) 2)=37 ក្រាម។ | NH 4 Cl + Ca(OH) 2 ®CaCl 2 + NH 3 + H 2 O | V(NH 3) | |
| V(NH 3) = 8.96 លីត្រ; m(O 2)=14.4 ក្រាម។ | NH 3 + O 2 ® NO + H 2 O | V(NO) | |
| V (H 2 S) = 17.92 លីត្រ; m(O 2)=40 ក្រាម។ | H 2 S + O 2 ® SO 2 + H 2 O | V(SO2) | |
| m(MnO 2) = 8.7 ក្រាម; m(HBr)=30.8 ក្រាម។ | MnO 2 +HBr ® MnBr 2 +Br 2 + H 2 O | m(MnBr 2) | |
| m(Ca)=10 ក្រាម; m(H 2 O) = 8.1 ក្រាម។ | Ca+H 2 O ® Ca(OH) 2 + H ២ | V(H2) |
ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយ
ជាផ្នែកមួយនៃវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាទូទៅ សិស្សរៀន 2 វិធីនៃការបង្ហាញពីការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយ - ប្រភាគម៉ាស និងកំហាប់ថ្គាម។
ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ X ត្រូវបានគណនាជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុនេះទៅនឹងម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ៖
,
ដែល ω(X) គឺជាប្រភាគដ៏ធំនៃសារធាតុរំលាយ X;
m (X) - ម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ X;
m នៃដំណោះស្រាយ - ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ។
ប្រភាគនៃសារធាតុដែលគណនាដោយប្រើរូបមន្តខាងលើគឺជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រដែលបង្ហាញជាប្រភាគនៃឯកតាមួយ (0< ω(X) < 1).
ប្រភាគម៉ាស់អាចត្រូវបានបញ្ជាក់មិនត្រឹមតែជាប្រភាគនៃឯកតាប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងជាភាគរយផងដែរ។ ក្នុងករណីនេះរូបមន្តគណនាមើលទៅដូចនេះ:
ប្រភាគម៉ាស់ដែលបង្ហាញជាភាគរយ ត្រូវបានគេហៅថាជាញឹកញាប់ ការផ្តោតអារម្មណ៍ភាគរយ . ជាក់ស្តែងភាគរយនៃកំហាប់រលាយគឺ 0%< ω(X) < 100%.
ការប្រមូលផ្តុំភាគរយបង្ហាញពីចំនួនផ្នែកដោយម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយមួយត្រូវបានផ្ទុកក្នុង 100 ផ្នែកដោយម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ។ ប្រសិនបើយើងជ្រើសរើសក្រាមជាឯកតានៃម៉ាស់ នោះនិយមន័យនេះក៏អាចសរសេរដូចខាងក្រោមៈ កំហាប់ភាគរយបង្ហាញថាតើមានសារធាតុរំលាយប៉ុន្មានក្រាមក្នុងដំណោះស្រាយ 100 ក្រាម។
វាច្បាស់ណាស់ថាជាឧទាហរណ៍ដំណោះស្រាយ 30% ត្រូវគ្នាទៅនឹងប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយស្មើនឹង 0.3 ។
មធ្យោបាយមួយទៀតនៃការបញ្ចេញសារធាតុសូលុយស្យុងរបស់សូលុយស្យុងគឺកំហាប់ម៉ូឡា (molarity)។
កំហាប់ molar នៃសារធាតុមួយ ឬ molarity នៃសូលុយស្យុង បង្ហាញពីចំនួន moles នៃសារធាតុរំលាយមួយ ដែលមានក្នុង 1 លីត្រ (1 dm3) នៃដំណោះស្រាយ
ដែល C(X) គឺជាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ X (mol/l);
n(X) - បរិមាណគីមីនៃសារធាតុរំលាយ X (mol);
ដំណោះស្រាយ V - បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ (លីត្រ) ។
ឧទាហរណ៍ 5.1គណនាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ H 3 PO 4 ក្នុងដំណោះស្រាយ ប្រសិនបើគេដឹងថាប្រភាគម៉ាស់ H 3 PO 4 គឺ 60% ហើយដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយគឺ 1.43 ក្រាម/ml ។
តាមនិយមន័យនៃការប្រមូលផ្តុំភាគរយ
100 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយមាន 60 ក្រាមនៃអាស៊ីតផូស្វ័រ។
n(H 3 PO 4) = m(H 3 PO 4): M(H 3 PO 4) = 60 g: 98 g/mol = 0.612 mol;
V ដំណោះស្រាយ = m ដំណោះស្រាយ: ρ ដំណោះស្រាយ = 100 ក្រាម: 1.43 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 = 69.93 សង់ទីម៉ែត្រ 3 = 0.0699 លីត្រ;
C(H 3 PO 4) = n(H 3 PO 4): V ដំណោះស្រាយ = 0.612 mol: 0.0699 l = 8.755 mol/l ។
ឧទាហរណ៍ 5.2មានដំណោះស្រាយ 0.5 M នៃ H 2 SO 4 ។ តើប្រភាគម៉ាសនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកនៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះគឺជាអ្វី? យកដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយស្មើនឹង 1 ក្រាម / មីលីលីត្រ។
តាមនិយមន័យនៃការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុល
1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយមាន 0.5 mol H 2 SO 4
(ធាតុ "0.5 M ដំណោះស្រាយ" មានន័យថា C (H 2 SO 4) = 0.5 mol / l) ។
m ដំណោះស្រាយ = V ដំណោះស្រាយ × ρ ដំណោះស្រាយ = 1000 ml × 1 g/ml = 1000 ក្រាម;
m(H 2 SO 4) = n(H 2 SO 4) × M(H 2 SO 4) = 0.5 mol × 98 g/mol = 49 g;
ω(H 2 SO 4) = m(H 2 SO 4): m ដំណោះស្រាយ = 49 ក្រាម: 1000 ក្រាម = 0.049 (4.9%) ។
ឧទាហរណ៍ 5.3តើបរិមាណទឹកប៉ុន្មាន និងដំណោះស្រាយ 96% H 2 SO 4 ដែលមានដង់ស៊ីតេ 1.84 ក្រាម/ml ត្រូវតែយកទៅរៀបចំ 2 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 60% H 2 SO 4 ដែលមានដង់ស៊ីតេ 1.5 ក្រាម/ml ។
នៅពេលដោះស្រាយបញ្ហានៃការរៀបចំសូលុយស្យុងពនឺពីការប្រមូលផ្តុំវាគួរតែត្រូវយកមកពិចារណាថាដំណោះស្រាយដើម (ប្រមូលផ្តុំ) ទឹកនិងដំណោះស្រាយលទ្ធផល (ពនឺ) មានដង់ស៊ីតេខុសៗគ្នា។ ក្នុងករណីនេះវាគួរតែត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងចិត្តថា V នៃដំណោះស្រាយដើម + V នៃទឹក ≠ V នៃដំណោះស្រាយលទ្ធផល។
ដោយសារតែក្នុងអំឡុងពេលលាយនៃដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនិងទឹកការផ្លាស់ប្តូរ (ការកើនឡើងឬថយចុះ) នៅក្នុងបរិមាណនៃប្រព័ន្ធទាំងមូលកើតឡើង។
ការដោះស្រាយបញ្ហាបែបនេះត្រូវតែចាប់ផ្តើមដោយការស្វែងរកប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃដំណោះស្រាយរំលាយ (ឧទាហរណ៍ដំណោះស្រាយដែលត្រូវរៀបចំ): ម៉ាស់របស់វា ម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ ហើយបើចាំបាច់បរិមាណសារធាតុរំលាយ។
M 60% ដំណោះស្រាយ = V 60% ដំណោះស្រាយ ∙ ρ 60% ដំណោះស្រាយ = 2000 ml × 1.5 g/ml = 3000 ក្រាម។
m(H 2 SO 4) ក្នុងដំណោះស្រាយ 60% = m ដំណោះស្រាយ 60% w(H 2 SO 4) ក្នុងដំណោះស្រាយ 60% = 3000 ក្រាម 0.6 = 1800 ក្រាម។
ម៉ាស់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកសុទ្ធនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំគួរតែស្មើនឹងម៉ាស់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅក្នុងផ្នែកនៃដំណោះស្រាយ 96% ដែលត្រូវតែយកទៅរៀបចំដំណោះស្រាយដែលពនឺ។ ដូច្នេះ
m(H 2 SO 4) ក្នុងដំណោះស្រាយ 60% = m(H 2 SO 4) ក្នុងដំណោះស្រាយ 96% = 1800 ក្រាម។
m ដំណោះស្រាយ 96% = m (H 2 SO 4) ក្នុងដំណោះស្រាយ 96%៖ w(H 2 SO 4) ក្នុងដំណោះស្រាយ 96% = 1800 g: 0.96 = 1875 ក្រាម។
m (H 2 O) = m ដំណោះស្រាយ 40% – m ដំណោះស្រាយ 96% = 3000 ក្រាម – 1875 ក្រាម = 1125 ក្រាម។
V 96% ដំណោះស្រាយ = m ដំណោះស្រាយ 96%: ρ 96% ដំណោះស្រាយ = 1875 g: 1.84 g/ml = 1019 ml » 1.02 លីត្រ។
ទឹក V = m ទឹក: ρ ទឹក = 1125g: 1 g/ml = 1125 ml = 1.125 លីត្រ។
ឧទាហរណ៍ 5.4លាយ 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.1 M នៃ CuCl 2 និង 150 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.2 M នៃ Cu(NO 3) 2. គណនាកំហាប់ molar នៃ Cu 2+, Cl – និង NO 3 – ions នៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។
នៅពេលដោះស្រាយបញ្ហាស្រដៀងគ្នានៃការលាយដំណោះស្រាយ dilute វាចាំបាច់ត្រូវយល់ថាដំណោះស្រាយ dilute មានដង់ស៊ីតេប្រហាក់ប្រហែលគ្នាប្រហែលស្មើនឹងដង់ស៊ីតេនៃទឹក។ នៅពេលដែលពួកគេត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាបរិមាណសរុបនៃប្រព័ន្ធអនុវត្តមិនផ្លាស់ប្តូរទេ: V 1 នៃដំណោះស្រាយពនឺ + V 2 នៃដំណោះស្រាយពនឺ + ... " V នៃដំណោះស្រាយលទ្ធផល។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយដំបូង:
n(CuCl 2) = C(CuCl 2) V ដំណោះស្រាយនៃ CuCl 2 = 0.1 mol/l × 0.1 l = 0.01 mol;
CuCl 2 - អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង៖ CuCl 2 ® Cu 2+ + 2Cl - ;
ដូច្នេះ n(Cu 2+) = n(CuCl 2) = 0.01 mol; n(Cl –) = 2 × 0.01 = 0.02 mol ។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយទីពីរ៖
n(Cu(NO 3) 2) = C(Cu(NO 3) 2) × V ដំណោះស្រាយ Cu(NO 3) 2 = 0.2 mol/l × 0.15 l = 0.03 mol;
Cu(NO 3) 2 – អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង៖ CuCl 2 ® Cu 2+ + 2NO 3 –;
ដូច្នេះ n(Cu 2+) = n(Cu(NO 3) 2) = 0.03 mol; n(NO 3 –) = 2 × 0.03 = 0.06 mol ។
បន្ទាប់ពីលាយដំណោះស្រាយ៖
n(Cu 2+) សរុប។ = 0.01 mol + 0.03 mol = 0.04 mol;
V សរុប » V ដំណោះស្រាយ CuCl 2 + V ដំណោះស្រាយ Cu(NO 3) 2 = 0.1 l + 0.15 l = 0.25 l;
C(Cu 2+) = n(Cu 2+) : V សរុប។ = 0.04 mol: 0.25 l = 0.16 mol / l;
C(Cl –) = n(Cl –) : Vtot ។ = 0.02 mol: 0.25 l = 0.08 mol/l;
C(NO 3 –) = n(NO 3 –) : Vtot. = 0.06 mol: 0.25 l = 0.24 mol/l ។
ឧទាហរណ៍ 5.5អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វាត 684 មីលីក្រាមនិង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក 9,8% ដែលមានដង់ស៊ីតេ 1,1 ក្រាម / មីលីលីត្រត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដប។ ល្បាយលទ្ធផលត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក; បរិមាណនៃដំណោះស្រាយត្រូវបាននាំយកទៅ 500 មីលីលីត្រជាមួយទឹក។ គណនាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ H +, Al 3+ SO 4 2- អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។
ចូរយើងគណនាបរិមាណសារធាតុរំលាយ៖
n(Al 2 (SO 4) 3)=m(Al 2 (SO 4) 3) : M(Al 2 (SO 4) 3)=0.684 g: 342 g mol = 0.002 mol;
Al 2 (SO 4) 3 – អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង៖ Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2– ;
ដូច្នេះ n(Al 3+)=2×0.002 mol=0.004 mol; n(SO 4 2–) = 3 × 0.002 mol = 0.006 mol ។
m ដំណោះស្រាយនៃ H 2 SO 4 = V ដំណោះស្រាយនៃ H 2 SO 4 × ρ ដំណោះស្រាយនៃ H 2 SO 4 = 1 ml × 1.1 g/ml = 1.1 g;
m(H 2 SO 4) = m ដំណោះស្រាយនៃ H 2 SO 4 × w(H 2 SO 4) = 1.1 g 0.098 = 0.1078 ក្រាម។
n(H 2 SO 4) = m(H 2 SO 4): M(H 2 SO 4) = 0.1078 g: 98 g/mol = 0.0011 mol;
H 2 SO 4 គឺជាអេឡិចត្រូលីតដ៏រឹងមាំ: H 2 SO 4 ® 2H + + SO 4 2– ។
ដូច្នេះ n(SO 4 2–) = n(H 2 SO 4) = 0.0011 mol; n(H+) = 2 × 0.0011 = 0.0022 mol ។
យោងតាមលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលគឺ 500 មីលីលីត្រ (0.5 លីត្រ) ។
n(SO 4 2–) tot ។ = 0.006 mol + 0.0011 mol = 0.0071 mol ។
C(Al 3+) = n(Al 3+)៖ ដំណោះស្រាយ V = 0.004 mol: 0.5 l = 0.008 mol/l;
C(H +) = n(H +): V ដំណោះស្រាយ = 0.0022 mol: 0.5 l = 0.0044 mol/l;
С(SO 4 2–) = n(SO 4 2–) សរុប។ : V ដំណោះស្រាយ = 0.0071 mol: 0.5 l = 0.0142 mol/l ។
ឧទាហរណ៍ 5.6តើជាតិដែកស៊ុលហ្វាត (FeSO 4 ·7H 2 O) និងបរិមាណទឹកប៉ុន្មានដែលត្រូវយកដើម្បីរៀបចំ 3 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 10% នៃជាតិដែកស៊ុលហ្វាត (II) ។ យកដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយគឺ 1.1 ក្រាម / មីលីលីត្រ។
ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយដែលត្រូវរៀបចំគឺ៖
m ដំណោះស្រាយ = V ដំណោះស្រាយ ∙ ρ ដំណោះស្រាយ = 3000 ml ∙ 1.1 g/ml = 3300 ក្រាម។
ម៉ាស់នៃជាតិដែកសុទ្ធ (II) ស៊ុលហ្វាតនៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះគឺ៖
m(FeSO 4) = m ដំណោះស្រាយ × w(FeSO 4) = 3300 g × 0.1 = 330 ក្រាម។
ម៉ាស់ដូចគ្នានៃអ៊ីដ្រូសែន FeSO 4 គួរតែមានក្នុងបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់ ដែលត្រូវតែយកទៅរៀបចំដំណោះស្រាយ។ ពីការប្រៀបធៀបនៃម៉ាសម៉ូលេគុល M(FeSO 4 7H 2 O) = 278 g/mol និង M(FeSO 4) = 152 g/mol
យើងទទួលបានសមាមាត្រ៖
278 ក្រាមនៃ FeSO 4 ·7H 2 O មាន 152 ក្រាមនៃ FeSO 4;
x g FeSO 4 · 7H 2 O មាន 330 ក្រាម FeSO 4 ;
x = (278·330): 152 = 603.6 ក្រាម។
m ទឹក = m ដំណោះស្រាយ - m ស៊ុលហ្វាតដែក = 3300 ក្រាម - 603.6 ក្រាម = 2696.4 ក្រាម។
ដោយសារតែ ដង់ស៊ីតេនៃទឹកគឺ 1 ក្រាម / មីលីលីត្របន្ទាប់មកបរិមាណទឹកដែលត្រូវយកដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយគឺស្មើនឹង: ទឹក V = m ទឹក: ρ ទឹក = 2696.4 ក្រាម: 1 ក្រាម / មីលីលីត្រ = 2696.4 មីលីលីត្រ។
ឧទាហរណ៍ 5.7តើអំបិល Glauber ប៉ុន្មាន (Na 2 SO 4 · 10H 2 O) ត្រូវតែរំលាយក្នុង 500 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយស៊ុលហ្វាតសូដ្យូម 10% (ដង់ស៊ីតេដំណោះស្រាយ 1.1 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយ 15% Na 2 SO 4?
អនុញ្ញាតឱ្យ x ក្រាមនៃអំបិល Glauber Na 2 SO 4 10H 2 O ត្រូវបានទាមទារ បន្ទាប់មកម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលគឺស្មើនឹង៖
m ដំណោះស្រាយ 15% = m ដំណោះស្រាយដើម (10%) + m អំបិល Glauber = 550 + x (g);
m នៃដំណោះស្រាយដើម (10%) = V 10% ដំណោះស្រាយ × ρ 10% ដំណោះស្រាយ = 500 ml × 1.1 g/ml = 550 ក្រាម;
m(Na 2 SO 4) ក្នុងសូលុយស្យុងដើម (10%) = m ដំណោះស្រាយ 10% a · w(Na 2 SO 4) = 550 g · 0.1 = 55 g ។
ចូរយើងបង្ហាញតាមរយៈ x ម៉ាសនៃ Na 2 SO 4 ដែលមាននៅក្នុង x ក្រាមនៃ Na 2 SO 4 10H 2 O ។
M(Na 2 SO 4 ·10H 2 O) = 322 ក្រាម/mol; M(Na 2 SO 4) = 142 ក្រាម/mol; ដូច្នេះ៖
322 ក្រាមនៃ Na 2 SO 4 ·10H 2 O មាន 142 ក្រាមនៃ anhydrous Na 2 SO 4;
x g នៃ Na 2 SO 4 · 10H 2 O មាន m g នៃ anhydrous Na 2 SO 4 ។
m(Na 2 SO 4) = 142 x: 322 = 0.441 x x ។
ម៉ាស់សរុបនៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វាតនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផលនឹងស្មើនឹង៖
m(Na 2 SO 4) ក្នុងដំណោះស្រាយ 15% = 55 + 0.441 × x (g) ។
នៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល៖ 
= 0,15
ពីកន្លែងដែល x = 94.5 ក្រាម។
កិច្ចការទី 6
តារាងទី 6 – លក្ខខណ្ឌនៃកិច្ចការលេខ 6
| ជម្រើសលេខ | អត្ថបទលក្ខខណ្ឌ |
| 5 ក្រាមនៃ Na 2 SO 4 × 10H 2 O ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកហើយបរិមាណនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបាននាំយកទៅ 500 មីលីលីត្រជាមួយទឹក។ គណនាប្រភាគម៉ាសនៃ Na 2 SO 4 ក្នុងដំណោះស្រាយនេះ (ρ = 1 g/ml) និងកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ Na + និង SO 4 2– អ៊ីយ៉ុង។ | |
| ដំណោះស្រាយត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា៖ 100 មីលីលីត្រនៃ 0,05 M Cr 2 (SO 4) 3 និង 100 មីលីលីត្រនៃ 0,02 M Na 2 SO 4 ។ គណនាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ Cr 3+, Na + និង SO 4 2- អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ | |
| តើបរិមាណទឹកប៉ុន្មាន និងដំណោះស្រាយ 98% (ដង់ស៊ីតេ 1.84 ក្រាម/ml) នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក គួរតែត្រូវបានគេយកទៅរៀបចំ 2 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 30% ជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេ 1.2 ក្រាម/ml? | |
| 50 ក្រាមនៃ Na 2 CO 3 × 10H 2 O ត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក 400 មីលីលីត្រ តើអ្វីជាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ Na + និង CO 3 2– អ៊ីយ៉ុង និងប្រភាគម៉ាសនៃ Na 2 CO 3 នៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល (ρ = 1.1 ។ ក្រាម / មីលីលីត្រ)? | |
| ដំណោះស្រាយត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា: 150 មីលីលីត្រនៃ 0,05 M Al 2 (SO 4) 3 និង 100 មីលីលីត្រនៃ 0,01 M NiSO 4 ។ គណនាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ Al 3+, Ni 2+, SO 4 2- អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ | |
| តើបរិមាណទឹក និងដំណោះស្រាយ 60% (ដង់ស៊ីតេ 1.4 ក្រាម/ml) នៃអាស៊ីតនីទ្រីកនឹងត្រូវបានទាមទារដើម្បីរៀបចំ 500 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 4 M (ដង់ស៊ីតេ 1.1 ក្រាម/ml)? | |
| តើស៊ុលទង់ដែង (CuSO 4 × 5H 2 O) ត្រូវការម៉ាសប៉ុន្មានដើម្បីរៀបចំ 500 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 5% នៃស៊ុលទង់ដែងដែលមានដង់ស៊ីតេ 1.05 ក្រាម / មីលីលីត្រ? | |
| 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 36% (ρ = 1.2 ក្រាម / មីលីលីត្រ) នៃ HCl និង 10 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.5 M នៃ ZnCl 2 ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដប។ បរិមាណនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបាននាំយកទៅ 50 មីលីលីត្រជាមួយទឹក។ តើកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ H + , Zn 2+ , Cl – ions នៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផលគឺជាអ្វី? | |
| តើប្រភាគម៉ាសនៃ Cr 2 (SO 4) 3 នៅក្នុងដំណោះស្រាយ (ρ» 1 g/ml) គឺជាអ្វី ប្រសិនបើគេដឹងថាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាតនៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះគឺ 0.06 mol/l? | |
| តើបរិមាណទឹក និងដំណោះស្រាយ 10 M (ρ=1.45 g/ml) នៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែននឹងត្រូវការដើម្បីរៀបចំ 2 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ NaOH 10% (ρ=1.1 g/ml) ប៉ុន្មាន? | |
| តើ FeSO 4 × 7H 2 O អាចទទួលបាន ferrous sulfate ប៉ុន្មានក្រាមដោយការហួតទឹកពី 10 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 10% នៃជាតិដែក (II) sulfate (ដង់ស៊ីតេដំណោះស្រាយ 1.2 ក្រាម/ml)? | |
| ដំណោះស្រាយត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា: 100 មីលីលីត្រនៃ 0.1 M Cr 2 (SO 4) 3 និង 50 មីលីលីត្រនៃ 0.2 M CuSO 4 ។ គណនាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ Cr 3+, Cu 2+, SO 4 2- អ៊ីយ៉ុងក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ |
ការបន្តតារាងទី 6
| ជម្រើសលេខ | អត្ថបទលក្ខខណ្ឌ |
| តើបរិមាណទឹកនិងដំណោះស្រាយ 40% នៃអាស៊ីតផូស្វ័រដែលមានដង់ស៊ីតេ 1.35 ក្រាម / មីលីលីត្រនឹងត្រូវការដើម្បីរៀបចំ 1 ម 3 នៃដំណោះស្រាយ 5% នៃ H 3 PO 4 ដែលដង់ស៊ីតេគឺ 1.05 ក្រាម / មីលីលីត្រ? | |
| 16.1 ក្រាមនៃ Na 2 SO 4 × 10H 2 O ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកហើយបរិមាណនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបាននាំយកទៅ 250 មីលីលីត្រជាមួយទឹក។ គណនាប្រភាគម៉ាស និងកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ Na 2 SO 4 នៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល (សន្មត់ថាដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយគឺ 1 ក្រាម/ml) ។ | |
| ដំណោះស្រាយត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា៖ 150 មីលីលីត្រនៃ 0.05 M Fe 2 (SO 4) 3 និង 100 មីលីលីត្រនៃ 0.1 MgSO 4 ។ គណនាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ Fe 3+, Mg 2+, SO 4 2– អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ | |
| តើបរិមាណទឹក និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក ៣៦% (ដង់ស៊ីតេ ១,២ ក្រាម/មល) ត្រូវការដើម្បីរៀបចំ ៥០០ មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ ១០% ដែលមានដង់ស៊ីតេ ១,០៥ ក្រាម/មល? | |
| 20 ក្រាមនៃ Al 2 (SO 4) 3 × 18H 2 O ត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក 200 មីលីលីត្រ តើប្រភាគម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផលគឺ 1.1 ក្រាម/ml? គណនាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ Al 3+ និង SO 4 2- អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនេះ។ | |
| ដំណោះស្រាយត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា៖ 100 មីលីលីត្រនៃ 0,05 M Al 2 (SO 4) 3 និង 150 មីលីលីត្រនៃ 0,01 M Fe 2 (SO 4) 3 ។ គណនាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ Fe 3+, Al 3+ និង SO 4 2- អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ | |
| តើបរិមាណទឹកនិងដំណោះស្រាយអាស៊ីតអាសេទិក 80% (ដង់ស៊ីតេ 1.07 ក្រាម / មីលីលីត្រ) នឹងត្រូវការដើម្បីរៀបចំ 0.5 លីត្រនៃទឹកខ្មេះតុដែលក្នុងនោះប្រភាគធំនៃអាស៊ីតគឺ 7%? យកដង់ស៊ីតេនៃទឹកខ្មេះតុស្មើនឹង 1 ក្រាម / មីលីលីត្រ។ | |
| តើ FeSO 4 × 7H 2 O) ត្រូវការម៉ាស់ប៉ុន្មានដើម្បីរៀបចំ 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយស៊ុលហ្វាត 3%? ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយគឺ 1 ក្រាម / មីលីលីត្រ។ | |
| 2 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ HCl 36% (ដង់ស៊ីតេ 1.2 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) និង 20 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.3 M CuCl 2 ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដប។ បរិមាណនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបាននាំយកទៅ 200 មីលីលីត្រជាមួយទឹក។ គណនាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ H +, Cu 2+ និង Cl – ions ក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ | |
| តើកំហាប់ភាគរយនៃ Al 2 (SO 4) 3 នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលកំហាប់ម៉ុលនៃអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាតគឺ 0.6 mol/l ។ ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយគឺ 1,05 ក្រាម / មីលីលីត្រ។ | |
| តើបរិមាណទឹក និងដំណោះស្រាយ 10 M KOH (ដង់ស៊ីតេដំណោះស្រាយ 1.4 ក្រាម/ml) នឹងត្រូវទាមទារដើម្បីរៀបចំ 500 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 10% KOH ជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេ 1.1 ក្រាម/ml? | |
| តើស៊ុលទង់ដែងប៉ុន្មានក្រាម CuSO 4 × 5H 2 O អាចទទួលបានដោយការហួតទឹកពី 15 លីត្រនៃសូលុយស្យុងស៊ុលទង់ដែង 8% ដែលដង់ស៊ីតេគឺ 1.1 ក្រាម/ml? | |
| ដំណោះស្រាយត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា៖ 200 មីលីលីត្រនៃ 0,025 M Fe 2 (SO 4) 3 និង 50 មីលីលីត្រនៃ 0,05 M FeCl 3 ។ គណនាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ Fe 3+, Cl –, SO 4 2– អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ | |
| តើបរិមាណទឹកអ្វីខ្លះ និងដំណោះស្រាយ 70% នៃ H 3 PO 4 (ដង់ស៊ីតេ 1.6 ក្រាម/ml) នឹងត្រូវបានទាមទារដើម្បីរៀបចំ 0.25 m 3 នៃដំណោះស្រាយ 10% នៃ H 3 PO 4 (ដង់ស៊ីតេ 1.1 ក្រាម/ml)? | |
| 6 ក្រាមនៃ Al 2 (SO 4) 3 × 18H 2 O ត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក 100 មីលីលីត្រ គណនាប្រភាគម៉ាសនៃ Al 2 (SO 4) 3 និងកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ Al 3+ និង SO 4 2- អ៊ីយ៉ុង។ ដំណោះស្រាយលទ្ធផល ដង់ស៊ីតេគឺ 1 ក្រាម / មីលីលីត្រ។ | |
| ដំណោះស្រាយត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នា៖ 50 មីលីលីត្រនៃ 0.1 M Cr 2 (SO 4) 3 និង 200 មីលីលីត្រនៃ 0.02 M Cr (NO 3) 3 ។ គណនាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ Cr 3+, NO 3 –, SO 4 2- ions ក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ | |
| តើបរិមាណនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត perchloric 50% (ដង់ស៊ីតេ 1.4 ក្រាម / មីលីលីត្រ) និងទឹកត្រូវការដើម្បីរៀបចំ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 8% ដែលមានដង់ស៊ីតេ 1.05 ក្រាម / មីលីលីត្រ? | |
| តើអំបិល Glauber ប៉ុន្មានក្រាម Na 2 SO 4 × 10H 2 O ត្រូវរំលាយក្នុងទឹក 200 មីលីលីត្រ ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយ 5% នៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត? | |
| 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 80% H 2 SO 4 (ដង់ស៊ីតេដំណោះស្រាយ 1.7 ក្រាម / មីលីលីត្រ) និង 5000 មីលីក្រាមនៃ Cr 2 (SO 4) 3 ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដប។ ល្បាយនេះត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក; បរិមាណនៃដំណោះស្រាយត្រូវបាននាំយកទៅ 250 មីលីលីត្រ។ គណនាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃ H +, Cr 3+ និង SO 4 2- អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ |
ការបន្តតារាងទី 6
សមីការគីមី
ប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់អាចត្រូវបានបែងចែកជា 2 ក្រុម៖ ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ពោលគឺឧ។ ដំណើរការរហូតដល់យ៉ាងហោចណាស់សារធាតុប្រតិកម្មមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ទាំងស្រុង ហើយប្រតិកម្មអាចត្រឡប់វិញបាន ដែលក្នុងនោះគ្មានសារធាតុប្រតិកម្មណាមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ទាំងស្រុងនោះទេ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាប្រតិកម្មបញ្ច្រាសអាចកើតឡើងទាំងក្នុងទិសដៅទៅមុខនិងបញ្ច្រាស។ ឧទាហរណ៍បុរាណនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគឺការសំយោគអាម៉ូញាក់ពីអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន៖
N 2 + 3 H 2 ⇆ 2 NH 3 ។
នៅពេលប្រតិកម្មចាប់ផ្តើម ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុចាប់ផ្តើមនៅក្នុងប្រព័ន្ធគឺអតិបរមា។ នៅពេលនេះល្បឿននៃប្រតិកម្មទៅមុខក៏អតិបរមាដែរ។ នៅពេលប្រតិកម្មចាប់ផ្តើម វានៅតែមិនមានផលិតផលប្រតិកម្មនៅក្នុងប្រព័ន្ធ (ក្នុងឧទាហរណ៍នេះ អាម៉ូញាក់) ដូច្នេះអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគឺសូន្យ។ នៅពេលដែលសារធាតុចាប់ផ្តើមមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក កំហាប់របស់វាថយចុះ ដូច្នេះអត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់នឹងថយចុះ។ ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃផលិតផលប្រតិកម្មកើនឡើងជាលំដាប់ ដូច្នេះអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសក៏កើនឡើងផងដែរ។ បន្ទាប់ពីពេលខ្លះ អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខនឹងស្មើនឹងអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស។ ស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធនេះត្រូវបានគេហៅថា ស្ថានភាពលំនឹងគីមី. ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធក្នុងស្ថានភាពលំនឹងគីមីត្រូវបានគេហៅថា ការប្រមូលផ្តុំលំនឹង. លក្ខណៈបរិមាណនៃប្រព័ន្ធក្នុងស្ថានភាពលំនឹងគីមីគឺ លំនឹងថេរ.
សម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសណាមួយ A + b B+ ... ⇆ p P + q Q + ... កន្សោមនៃលំនឹងគីមីថេរ (K) ត្រូវបានសរសេរជាប្រភាគ ភាគយកដែលមានកំហាប់លំនឹងនៃផលិតផលប្រតិកម្ម ហើយភាគបែងមានកំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម លើសពីនេះការផ្តោតអារម្មណ៍នៃសារធាតុនីមួយៗត្រូវតែកើនឡើងជាថាមពលស្មើនឹងមេគុណ stoichiometric នៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។
ឧទាហរណ៍សម្រាប់ប្រតិកម្ម N 2 + 3 H 2 ⇆ 2 NH 3 ។
វាគួរតែត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងចិត្តថា កន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹងរួមមានកំហាប់លំនឹងនៃតែសារធាតុឧស្ម័ន ឬសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពរលាយ។ . កំហាប់រឹងត្រូវបានសន្មត់ថាជាថេរ ហើយមិនត្រូវបានរាប់បញ្ចូលក្នុងកន្សោមថេរនៃលំនឹងទេ។
CO 2 (ឧស្ម័ន) + C (រឹង) ⇆ 2CO (ឧស្ម័ន)
CH 3 COOH (ដំណោះស្រាយ) ⇆ CH 3 COO – (ដំណោះស្រាយ) + H + (ដំណោះស្រាយ)
Ba 3 (PO 4) 2 (រឹង) ⇆ 3 Ba 2+ (ដំណោះស្រាយឆ្អែត) + 2 PO 4 3– (ដំណោះស្រាយឆ្អែត) K=C 3 (Ba 2+) C 2 (PO 4 3–)
មានបញ្ហាសំខាន់បំផុតពីរដែលទាក់ទងនឹងការគណនាប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃប្រព័ន្ធលំនឹង៖
1) ការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានគេស្គាល់; ពីលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា គេអាចរកឃើញកំហាប់នៃសារធាតុដែលមានប្រតិកម្ម (ឬបង្កើត) ដោយពេលវេលាលំនឹងកើតឡើង។ បញ្ហាតម្រូវឱ្យគណនាកំហាប់លំនឹងនៃសារធាតុទាំងអស់ និងតម្លៃលេខនៃលំនឹងថេរ;
2) ការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងថេរលំនឹងត្រូវបានគេស្គាល់។ លក្ខខណ្ឌមិនមានទិន្នន័យស្តីពីកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម ឬបង្កើត។ វាត្រូវបានទាមទារដើម្បីគណនាកំហាប់លំនឹងនៃអ្នកចូលរួមប្រតិកម្មទាំងអស់។
ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាបែបនេះវាចាំបាច់ត្រូវយល់ថាការប្រមូលផ្តុំលំនឹងនៃណាមួយ។ ដើម សារធាតុអាចត្រូវបានរកឃើញដោយដកកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្មចេញពីកំហាប់ដំបូង៖
លំនឹង C = ដំបូង C – C នៃសារធាតុប្រតិកម្ម។
ការប្រមូលផ្តុំលំនឹង ផលិតផលប្រតិកម្ម ស្មើនឹងកំហាប់នៃផលិតផលដែលបង្កើតឡើងនៅពេលមានលំនឹង៖
C equilibrium = C នៃផលិតផលលទ្ធផល។
ដូច្នេះ ដើម្បីគណនាប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃប្រព័ន្ធលំនឹង វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការកំណត់ថាតើសារធាតុចាប់ផ្តើមមានប្រតិកម្មប៉ុន្មាននៅពេលលំនឹង និងចំនួនផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ដើម្បីកំណត់បរិមាណ (ឬកំហាប់) នៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងបង្កើត ការគណនា stoichiometric ត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើសមីការប្រតិកម្ម។
ឧទាហរណ៍ 6.1ការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងប្រព័ន្ធលំនឹង N 2 + 3H 2 ⇆ 2 NH 3 គឺរៀងគ្នា 3 mol/l និង 4 mol/l ។ នៅពេលដែលលំនឹងគីមីកើតឡើង 70% នៃបរិមាណដើមនៃអ៊ីដ្រូសែននៅតែមាននៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ កំណត់ថេរលំនឹងសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ។
ពីលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហាវាកើតឡើងថានៅពេលដែលលំនឹងកើតឡើង 30% នៃអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្ម (បញ្ហាប្រភេទទី 1)៖
4 mol/l H 2 - 100%
x mol/l H 2 – 30%
x = 1.2 mol/l = C ប្រតិកម្ម។ (H2)
ដូចដែលអាចមើលឃើញពីសមីការប្រតិកម្មអាសូតតិចជាង 3 ដងគួរតែមានប្រតិកម្មជាងអ៊ីដ្រូសែនពោលគឺឧ។ ជាមួយ proreak ។ (N 2) = 1.2 mol/l: 3 = 0.4 mol/l ។ អាម៉ូញាក់ត្រូវបានបង្កើតឡើង 2 ដងច្រើនជាងអាសូតប្រតិកម្ម:
ពីរូបភាព។ (NH 3) = 2 × 0.4 mol/l = 0.8 mol/l
ការប្រមូលផ្តុំលំនឹងនៃអ្នកចូលរួមប្រតិកម្មទាំងអស់នឹងមានដូចខាងក្រោម៖
ដោយស្មើ (H 2) = C ចាប់ផ្តើម (H 2) - C ប្រតិកម្ម។ (H 2) = 4 mol/l – 1.2 mol/l = 2.8 mol/l;
ដោយស្មើ (N 2)= C ចាប់ផ្តើម (N 2) - ប្រតិកម្ម C ។ (N 2) = 3 mol/l – 0.4 mol/l = 2.6 mol/l;
ដោយស្មើ (NH 3) = រូបភាព C ។ (NH 3) = 0.8 mol/l ។
លំនឹង = 
.
ឧទាហរណ៍ 6.2គណនាកំហាប់លំនឹងនៃអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ូត និងអ៊ីយ៉ូតអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងប្រព័ន្ធ H 2 + I 2 ⇆ 2 HI ប្រសិនបើគេដឹងថាកំហាប់ដំបូងនៃ H 2 និង I 2 គឺ 5 mol/l និង 3 mol/l រៀងគ្នា។ ហើយអថេរលំនឹងគឺ ១.
គួរកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហានេះ (បញ្ហាប្រភេទទី 2) លក្ខខណ្ឌមិននិយាយអ្វីអំពីកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើមដែលមានប្រតិកម្មនិងផលិតផលលទ្ធផលនោះទេ។ ដូច្នេះនៅពេលដោះស្រាយបញ្ហាបែបនេះ កំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្មមួយចំនួនជាធម្មតាត្រូវបានគេយកទៅជា x ។
អនុញ្ញាតឱ្យ x mol/l H 2 មានប្រតិកម្មនៅពេលលំនឹងកើតឡើង។ បន្ទាប់មក ដូចខាងក្រោមពីសមីការប្រតិកម្ម x mol/l I 2 គួរតែមានប្រតិកម្ម ហើយ 2x mol/l HI គួរតែត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ការប្រមូលផ្តុំលំនឹងនៃអ្នកចូលរួមប្រតិកម្មទាំងអស់នឹងមានដូចខាងក្រោម៖
ដោយស្មើ (H 2) = C beg ។ (H 2) - ប្រតិកម្ម C ។ (H 2) = (5 − x) mol/l;
ដោយស្មើ (I 2) = C ចាប់ផ្តើម (I 2) - C ប្រតិកម្ម។ (I 2) = (3 – x) mol/l;
ដោយស្មើ (HI) = ពីរូបភាព។ (HI) = 2x mol/l ។
4x 2 = 15 – 8x + x 2
3x 2 + 8x − 15 = 0
x 1 = −3.94 x 2 = 1.27
មានតែឫសវិជ្ជមាន x = 1.27 មានអត្ថន័យជាក់ស្តែង។
ដូច្នេះ C ស្មើ។ (H 2) = (5 – x) mol/l = 5 – 1.27 = 3.73 mol/l;
ដោយស្មើ (I 2) = (3 – x) mol/l = 3 – 1.27 = 1.73 mol/l;
ដោយស្មើ (HI) = 2x mol/l = 2 1.27 = 2.54 mol/l ។
កិច្ចការទី 7
តារាងទី 7 – លក្ខខណ្ឌនៃកិច្ចការលេខ 7
ការបន្តតារាងទី 7
ចំពោះសារធាតុប្រតិកម្មនីមួយៗ បរិមាណសារធាតុខាងក្រោមមាន៖
បរិមាណដំបូងនៃសារធាតុ i-th (បរិមាណសារធាតុមុនពេលចាប់ផ្តើមប្រតិកម្ម);
បរិមាណចុងក្រោយនៃសារធាតុ i-th (បរិមាណសារធាតុនៅចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម);
បរិមាណនៃប្រតិកម្ម (សម្រាប់សារធាតុចាប់ផ្តើម) ឬសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើង (សម្រាប់ផលិតផលប្រតិកម្ម)។
ដោយសារបរិមាណនៃសារធាតុមិនអាចអវិជ្ជមាន ដូច្នេះសម្រាប់សារធាតុចាប់ផ្តើម
ចាប់តាំងពី។
សម្រាប់ផលិតផលប្រតិកម្ម > ដូច្នេះ .
សមាមាត្រ Stoichiometric គឺជាទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណ ម៉ាស់ ឬបរិមាណ (សម្រាប់ឧស្ម័ន) នៃសារធាតុប្រតិកម្ម ឬផលិតផលប្រតិកម្ម ដែលគណនាលើមូលដ្ឋាននៃសមីការប្រតិកម្ម។ ការគណនាដោយប្រើសមីការប្រតិកម្មគឺផ្អែកលើច្បាប់មូលដ្ឋាននៃ stoichiometry៖ សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្ម ឬសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើង (ក្នុង moles) គឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃមេគុណដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម (មេគុណ stoichiometric) ។
ចំពោះប្រតិកម្មអាលុយមីញ៉ូម ដែលពិពណ៌នាដោយសមីការ៖
3Fe 3 O 4 + 8Al = 4Al 2 O 3 + 9Fe,
បរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានទាក់ទង
សម្រាប់ការគណនា វាកាន់តែងាយស្រួលប្រើរូបមន្តផ្សេងទៀតនៃច្បាប់នេះ៖ សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្ម ឬបង្កើតជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មទៅនឹងមេគុណ stoichiometric របស់វាគឺថេរសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
ជាទូទៅសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃទម្រង់
aA + bB = cC + dD,
ដែលអក្សរតូចបង្ហាញពីមេគុណ និងអក្សរធំបង្ហាញពីសារធាតុគីមី បរិមាណនៃប្រតិកម្មត្រូវបានទាក់ទងដោយសមាមាត្រ៖
លក្ខខណ្ឌទាំងពីរនៃសមាមាត្រនេះ ទាក់ទងដោយសមភាព បង្កើតសមាមាត្រនៃប្រតិកម្មគីមី៖ ឧទាហរណ៍
ប្រសិនបើម៉ាស់នៃសារធាតុដែលបានបង្កើត ឬប្រតិកម្មនៃប្រតិកម្មត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាប្រតិកម្ម នោះបរិមាណរបស់វាអាចត្រូវបានរកឃើញដោយប្រើរូបមន្ត
ហើយបន្ទាប់មក ដោយប្រើសមាមាត្រនៃប្រតិកម្មគីមី ប្រតិកម្មចំពោះសារធាតុដែលនៅសល់អាចត្រូវបានរកឃើញ។ សារធាតុមួយ តាមបរិមាណ ឬបរិមាណដែលម៉ាស់ បរិមាណ ឬបរិមាណនៃអ្នកចូលរួមផ្សេងទៀតក្នុងប្រតិកម្មត្រូវបានរកឃើញ ជួនកាលត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុទ្រទ្រង់។
ប្រសិនបើម៉ាស់នៃសារធាតុ reagents ជាច្រើនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ នោះម៉ាស់នៃសារធាតុដែលនៅសល់ត្រូវបានគណនាដោយផ្អែកលើសារធាតុដែលខ្វះខាត ពោលគឺត្រូវបានប្រើប្រាស់ទាំងស្រុងក្នុងប្រតិកម្ម។ បរិមាណសារធាតុដែលត្រូវគ្នានឹងសមីការប្រតិកម្មដោយមិនលើស ឬខ្វះ ត្រូវបានគេហៅថាបរិមាណ stoichiometric ។
ដូច្នេះនៅក្នុងបញ្ហាទាក់ទងនឹងការគណនា stoichiometric សកម្មភាពសំខាន់គឺស្វែងរកសារធាតុគាំទ្រនិងគណនាបរិមាណរបស់វាដែលបានបញ្ចូលឬត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម។
ការគណនាបរិមាណនៃសារធាតុរាវបុគ្គល
តើបរិមាណនៃសារធាតុរឹងបុគ្គល A នៅឯណា;
ម៉ាស់នៃសារធាតុរឹងបុគ្គល A, g;
ម៉ាសនៃសារធាតុ A, g/mol ។
ការគណនាបរិមាណសារធាតុរ៉ែធម្មជាតិ ឬល្បាយនៃសារធាតុរឹង
អនុញ្ញាតឱ្យសារធាតុ pyrite រ៉ែធម្មជាតិត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដែលជាសមាសធាតុសំខាន់គឺ FeS 2 ។ បន្ថែមពីលើវា pyrite មានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ។ ខ្លឹមសារនៃសមាសធាតុចម្បង ឬភាពមិនបរិសុទ្ធត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញជាភាគរយម៉ាស់ ឧទាហរណ៍ .
ប្រសិនបើខ្លឹមសារនៃសមាសភាគសំខាន់ត្រូវបានគេស្គាល់
ប្រសិនបើខ្លឹមសារនៃភាពមិនបរិសុទ្ធត្រូវបានគេដឹង
តើបរិមាណនៃសារធាតុ FeS 2 បុគ្គល mol;
ម៉ាសនៃសារធាតុរ៉ែ pyrite, g.
បរិមាណនៃសមាសធាតុនៅក្នុងល្បាយនៃអង្គធាតុរឹងត្រូវបានគណនាស្រដៀងគ្នា ប្រសិនបើមាតិការបស់វានៅក្នុងប្រភាគធំត្រូវបានគេដឹង។
ការគណនាបរិមាណសារធាតុក្នុងអង្គធាតុរាវសុទ្ធ
ប្រសិនបើម៉ាស់ត្រូវបានគេដឹងនោះការគណនាគឺស្រដៀងទៅនឹងថាសម្រាប់រឹងបុគ្គល។
ប្រសិនបើបរិមាណរាវត្រូវបានគេស្គាល់
1. រកម៉ាសនៃបរិមាណអង្គធាតុរាវនេះ៖
m f = V f ·s f,
ដែល mf គឺជាម៉ាសនៃ g រាវ;
Vf - បរិមាណរាវ, មីលីលីត្រ;
sf - ដង់ស៊ីតេរាវ g / ml ។
2. រកចំនួន moles នៃរាវ៖
បច្ចេកទេសនេះគឺសមរម្យសម្រាប់ស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុណាមួយ។
កំណត់បរិមាណសារធាតុ H 2 O ក្នុងទឹក 200 មីលីលីត្រ។
ដំណោះស្រាយ៖ ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពមិនត្រូវបានបញ្ជាក់ នោះដង់ស៊ីតេនៃទឹកត្រូវបានសន្មត់ថាជា 1 ក្រាម/ml បន្ទាប់មក៖
ការគណនាបរិមាណសូលុយស្យុងក្នុងសូលុយស្យុងប្រសិនបើការប្រមូលផ្តុំរបស់វាត្រូវបានគេស្គាល់
ប្រសិនបើប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយ និងបរិមាណរបស់វាត្រូវបានគេស្គាល់
m ដំណោះស្រាយ = V ដំណោះស្រាយ c ដំណោះស្រាយ,
ដែលដំណោះស្រាយ m គឺជាម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ g;
ដំណោះស្រាយ V - បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ, មីលីលីត្រ;
ដំណោះស្រាយ c - ដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយ g / ml ។
តើម៉ាស់នៃសារធាតុរលាយនៅឯណា g;
ប្រភាគដ៏ធំនៃសារធាតុរំលាយ បង្ហាញជា % ។
កំណត់បរិមាណអាស៊ីតនីទ្រីកក្នុង 500 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត 10% ដែលមានដង់ស៊ីតេ 1.0543 ក្រាម / មីលីលីត្រ។
កំណត់ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ
m ដំណោះស្រាយ = V ដំណោះស្រាយ s ដំណោះស្រាយ = 500 1.0543 = 527.150 ក្រាម។
កំណត់ម៉ាសនៃ HNO 3
កំណត់ចំនួន moles នៃ HNO 3
ប្រសិនបើកំហាប់ថ្គាមនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុ និងបរិមាណនៃសូលុយស្យុងត្រូវបានគេដឹង នោះគេដឹង
តើបរិមាណនៃដំណោះស្រាយនៅឯណា, លីត្រ;
កំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ i-th នៅក្នុងដំណោះស្រាយ mol/l ។
ការគណនាបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័នបុគ្គល
ប្រសិនបើម៉ាស់នៃសារធាតុឧស្ម័នត្រូវបានផ្តល់ វាត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត (1) ។
ប្រសិនបើបរិមាណដែលបានវាស់នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនោះយោងទៅតាមរូបមន្ត (2) ប្រសិនបើបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័នត្រូវបានវាស់នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្សេងទៀតនោះយោងទៅតាមរូបមន្ត (3) រូបមន្តត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅទំព័រ 6-7 ។
នៅពេលគូរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម (ORR) វាចាំបាច់ត្រូវកំណត់ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ និងទទួល។ មេគុណ Stoichiometric ORR ត្រូវបានជ្រើសរើសដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង ឬវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុងអ៊ីយ៉ុង (ក្រោយមកទៀតត្រូវបានគេហៅថាវិធីសាស្ត្រពាក់កណ្តាលប្រតិកម្ម)។ សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍មួយចំនួន។ ជាឧទាហរណ៍នៃការចងក្រងសមីការ ORR និងជ្រើសរើសមេគុណ stoichiometric យើងនឹងវិភាគដំណើរការអុកស៊ីតកម្មនៃជាតិដែក (II) disulfide (pyrite) ជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ៖ ជាដំបូង យើងនឹងកំណត់ផលិតផលប្រតិកម្មដែលអាចកើតមាន។ អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ដូច្នេះអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វីតអាចត្រូវបានកត់សុីទៅជារដ្ឋអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា S (H2S04) ឬទៅ S (SO2) និង Fe - ទៅ Fe ខណៈពេលដែល HN03 អាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា NO ឬ N02 (សំណុំ នៃផលិតផលជាក់លាក់ត្រូវបានកំណត់កំហាប់នៃ reagents សីតុណ្ហភាព។ល។) តោះជ្រើសរើសជម្រើសដែលអាចធ្វើបានដូចខាងក្រោម៖ H20 នឹងនៅខាងឆ្វេង ឬខាងស្តាំនៃសមីការ យើងមិនទាន់ដឹងនៅឡើយទេ។ មានវិធីសាស្រ្តសំខាន់ពីរសម្រាប់ការជ្រើសរើសមេគុណ។ ចូរយើងអនុវត្តវិធីសាស្រ្តតុល្យភាពអេឡិចត្រុងអ៊ីយ៉ុងជាមុនសិន។ ខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្រ្តនេះគឺនៅក្នុងសេចក្តីថ្លែងការណ៍ដ៏សាមញ្ញ និងសំខាន់ពីរយ៉ាង។ ទីមួយ វិធីសាស្រ្តនេះពិចារណាលើការផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រុងពីភាគល្អិតមួយទៅភាគល្អិតមួយទៀត ដោយចាំបាច់ត្រូវគិតគូរពីលក្ខណៈនៃមជ្ឈដ្ឋាន (អាស៊ីត អាល់កាឡាំង ឬអព្យាក្រឹត)។ ទីពីរ នៅពេលចងក្រងសមីការតុល្យភាពអេឡិចត្រុង-អ៊ីយ៉ុង មានតែភាគល្អិតទាំងនោះដែលពិតជាមានក្នុងអំឡុងពេលនៃ ORR ដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានសរសេរចុះ - មានតែ cations ឬ annones ដែលមានស្រាប់ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានសរសេរក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង។ សារធាតុដែលមានលក្ខណៈ diiosociative ខ្សោយ មិនរលាយ ឬបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន ត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់ម៉ូលេគុល។ នៅពេលចងក្រងសមីការសម្រាប់ដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម និងការកាត់បន្ថយ ដើម្បីធ្វើឱ្យស្មើគ្នានូវចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែន ទាំងម៉ូលេគុលទឹក និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (ប្រសិនបើឧបករណ៍ផ្ទុកមានជាតិអាស៊ីត) ឬម៉ូលេគុលទឹក និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន (ប្រសិនបើឧបករណ៍ផ្ទុកគឺអាល់កាឡាំង) គឺ ណែនាំ (អាស្រ័យលើឧបករណ៍ផ្ទុក) ។ ចូរយើងពិចារណាអំពីប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ករណីរបស់យើង។ ម៉ូលេគុល FeS2 (សារធាតុមិនរលាយល្អ) ត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអ៊ីយ៉ុង Fe3+ (ជាតិដែកនីត្រាត (I1) បំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង) និងអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត S042 (ការបំបែក H2SO4)៖ ឥឡូវនេះ ចូរយើងពិចារណាពីប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលនៃការថយចុះនៃអ៊ីយ៉ុងនីត្រាត៖ ធ្វើឱ្យស្មើគ្នានូវអុកស៊ីហ៊្សែន បន្ថែម 2 ទៅម៉ូលេគុលទឹកផ្នែកខាងស្តាំ ហើយនៅខាងឆ្វេង - អ៊ីយ៉ុង 4 H+៖ ដើម្បីឱ្យស្មើគ្នាការចោទប្រកាន់ យើងបន្ថែមអេឡិចត្រុង 3 ទៅផ្នែកខាងឆ្វេង (បន្ទុក +3)៖ ទីបំផុតយើងមាន៖ កាត់បន្ថយផ្នែកទាំងពីរដោយ 16H+ និង 8H20 យើងទទួលបានសមីការអ៊ីយ៉ុងចុងក្រោយដែលជាអក្សរកាត់នៃប្រតិកម្ម redox៖ ដោយបន្ថែមចំនួនដែលត្រូវគ្នានៃ NOJ nH+ ions ទៅភាគីទាំងពីរនៃសមីការ យើងរកឃើញសមីការម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្ម៖ សូមចំណាំថាដើម្បីកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យ ហើយបានទទួល យើងមិនត្រូវកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនោះទេ។ លើសពីនេះទៀត យើងបានគិតគូរពីឥទ្ធិពលនៃបរិស្ថាន ហើយបានកំណត់ "ដោយស្វ័យប្រវត្តិ" ថា H20 គឺនៅខាងស្តាំនៃសមីការ។ គ្មានអ្វីសង្ស័យទេថាវិធីសាស្ត្រនេះមានន័យគីមីអស្ចារ្យ។ វិធីសាស្រ្តតុល្យភាព Emprooigo ។ ខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្រ្តក្នុងការស្វែងរកមេគុណ stoichiometric នៅក្នុងសមីការ ORR គឺជាការកំណត់ចាំបាច់នៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុដែលចូលរួមក្នុង ORR ។ ដោយប្រើវិធីសាស្រ្តនេះ យើងធ្វើសមកាលកម្មប្រតិកម្មម្តងទៀត (11.1) (ខាងលើ យើងបានអនុវត្តវិធីសាស្រ្តពាក់កណ្តាលប្រតិកម្មចំពោះប្រតិកម្មនេះ)។ ដំណើរការកាត់បន្ថយត្រូវបានពិពណ៌នាយ៉ាងសាមញ្ញ៖ វាពិបាកជាងក្នុងការគូរគ្រោងការណ៍អុកស៊ីតកម្ម ដោយសារធាតុពីរត្រូវបានកត់សុីក្នុងពេលតែមួយ - Fe និង S. អ្នកអាចកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ទៅដែក 1 ទៅស្ពាន់ធ័រ ហើយយកទៅក្នុងគណនីនោះ។ សម្រាប់អាតូម Fe មួយមានអាតូម S ពីរ៖ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្នកអាចធ្វើបានដោយមិនកំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ហើយសរសេរដ្យាក្រាមដែលស្រដៀងនឹងដ្យាក្រាម (11.2): ផ្នែកខាងស្តាំមានបន្ទុក +15 ខាងឆ្វេង - 0 ដូច្នេះ FeS2 ត្រូវតែផ្តល់ អេឡិចត្រុង 15 ។ យើងសរសេរតុល្យភាពទូទៅ៖ យើងត្រូវ "យល់" សមីការសមតុល្យលទ្ធផលបន្តិចទៀត - វាបង្ហាញថា 5 HN03 ម៉ូលេគុលទៅអុកស៊ីតកម្មនៃ FeS2 និងម៉ូលេគុល HNO 3 ទៀតគឺចាំបាច់សម្រាប់ការបង្កើត Fe(N03)j: ដើម្បីធ្វើឱ្យស្មើគ្នានូវអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន នៅផ្នែកខាងស្តាំ អ្នកត្រូវបន្ថែមម៉ូលេគុល 2 នៃ H20៖ វិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង-អ៊ីយ៉ុងមានលក្ខណៈជាសកលជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច ហើយមានអត្ថប្រយោជន៍ដែលមិនអាចប្រកែកបានក្នុងការជ្រើសរើសមេគុណនៅក្នុង ORRs ជាច្រើន ជាពិសេសជាមួយ ការចូលរួមនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ ដែលសូម្បីតែនីតិវិធីសម្រាប់កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺស្មុគស្មាញណាស់។ - ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាអំពីដំណើរការនៃអុកស៊ីតកម្មអេទីឡែន ដែលកើតឡើងនៅពេលឆ្លងកាត់វាតាមរយៈដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate ។ ជាលទ្ធផលអេទីឡែនត្រូវបានកត់សុីទៅជាអេទីឡែន glycol HO - CH2 - CH2 - OH ហើយ permanganate ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស (ទូរទស្សន៍) លើសពីនេះទៀតដូចនឹងជាក់ស្តែងពីសមីការតុល្យភាពចុងក្រោយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅខាងស្តាំផងដែរ។ ៖ បន្ទាប់ពីធ្វើការកាត់បន្ថយចាំបាច់នៃពាក្យស្រដៀងគ្នា យើងសរសេរសមីការក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលចុងក្រោយ* ឥទ្ធិពលនៃបរិស្ថានលើធម្មជាតិនៃដំណើរការ ORR គំរូដែលបានវិភាគ (11.1) - (11.4) បង្ហាញយ៉ាងច្បាស់អំពី "បច្ចេកទេស" នៃការប្រើប្រាស់។ វិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រុង-អ៊ីយ៉ុង ក្នុងករណី ORR កើតឡើងក្នុងបរិយាកាសអាសុីត ឬអាល់កាឡាំង។ លក្ខណៈនៃបរិស្ថានមានឥទ្ធិពលលើដំណើរនៃប្រតិកម្ម redox មួយឬមួយផ្សេងទៀត ដើម្បី "មានអារម្មណ៍" ឥទ្ធិពលនេះ ចូរយើងពិចារណាអំពីអាកប្បកិរិយារបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដូចគ្នា (KMn04) នៅក្នុងបរិយាកាសផ្សេងៗគ្នា អ៊ីយ៉ុង MnO2 បង្ហាញសកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មដ៏អស្ចារ្យបំផុតនៅក្នុងមួយ។ បរិស្ថានអាសុីត កាត់បន្ថយដល់កម្រិតទាបជាងនៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត ងើបឡើងវិញដល់ Mn + 4 (Mn0j) និងអប្បបរមា - នៅក្នុងកម្លាំងមាត់ស្បូន ដែលវាបានកើនឡើងដល់ (mvnganat-nOn Mn042")។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដូចខាងក្រោម។ អាស៊ីត នៅពេលដែលការបែកគ្នា បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុង hysterium ffjO+ ដែលបង្កើតប៉ូលាអ៊ីយ៉ុង 4" MoOG ។ ពួកវាធ្វើឱ្យចំណងម៉ង់ហ្គាណែសជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនចុះខ្សោយ (ដោយហេតុនេះបង្កើនឥទ្ធិពលនៃសារធាតុកាត់បន្ថយ) ក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត ឥទ្ធិពលប៉ូលនៃម៉ូលេគុលទឹកត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង។ . >" អ៊ីយ៉ុង MnO; polarized តិច។ នៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងខ្លាំង អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ថែមទាំងពង្រឹងចំណង Mn-O ដែលជាលទ្ធផលដែលប្រសិទ្ធភាពនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយថយចុះ ហើយ MnO^ ទទួលយកអេឡិចត្រុងតែមួយប៉ុណ្ណោះ។ ឧទាហរណ៍នៃអាកប្បកិរិយានៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate នៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹតត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រតិកម្ម (11.4) ។ យើងក៏ផ្តល់ឧទាហរណ៍មួយនៃប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹង KMPOA នៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីត និងអាល់កាឡាំង
