គីមីវិទ្យានៃធាតុមិនមែនលោហធាតុនៃក្រុមរង VIA

ធាតុនៃក្រុមរង VIA គឺមិនមែនលោហធាតុ លើកលែងតែ Po ។

អុកស៊ីហ្សែនមានភាពខុសប្លែកគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីធាតុក្រុមរងផ្សេងទៀត ហើយដើរតួនាទីពិសេសក្នុងគីមីសាស្ត្រ។ ដូច្នេះគីមីវិទ្យានៃអុកស៊ីសែនត្រូវបានគូសបញ្ជាក់នៅក្នុងការបង្រៀនដាច់ដោយឡែកមួយ។

ស្ពាន់ធ័រគឺសំខាន់បំផុតក្នុងចំណោមធាតុផ្សេងទៀត។ គីមីវិទ្យានៃស្ពាន់ធ័រគឺទូលំទូលាយណាស់ ចាប់តាំងពីស្ពាន់ធ័របង្កើតជាសមាសធាតុជាច្រើនប្រភេទ។ សមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការអនុវត្តគីមី និងក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ។ នៅពេលពិភាក្សាអំពី nonmetals នៃក្រុមរង VIA ការយកចិត្តទុកដាក់បំផុតនឹងត្រូវបានបង់ទៅគីមីសាស្ត្រនៃស្ពាន់ធ័រ។

បញ្ហាសំខាន់ៗដែលត្រូវបានលើកឡើងនៅក្នុងមេរៀន

លក្ខណៈទូទៅនៃមិនមែនលោហធាតុនៃក្រុមរង VIA ។ សមាសធាតុធម្មជាតិស្ពាន់ធ័រ

សារធាតុសាមញ្ញ សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតស៊ុលហ្វីតប៉ូលីស៊ុលហ្វីត

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត។ ស៊ុលហ្វីត

ស្ពាន់ធ័រទ្រីអុកស៊ីត

អាស៊ី​ត sulfuric។ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម។ ស៊ុលហ្វាត

សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រផ្សេងទៀត។

សេលេញ៉ូម, tellurium

សារធាតុសាមញ្ញ សមាសធាតុ selenium និង tellurium

Selenides និង tellurides

សមាសធាតុ Se និង Te ក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (+4)

អាស៊ីត Selenic និង Telluric ។ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម។

				ធាតុនៃក្រុមរង VIA
					លក្ខណៈទូទៅ
						ធាតុ p ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមរង VIA៖ អាស៊ីត -
					genus O, sulfur S, selenium Se, tellurium Te, polonium Po ។
									រូបមន្តទូទៅសម្រាប់វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុង
									បល្ល័ង្ក - ns 2 np 4 ។
			អុកស៊ីសែន
						អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម និងតេលូរៀម មិនមែនជាលោហធាតុទេ។
					ជារឿយៗពួកវាត្រូវបានដាក់ជាក្រុមក្រោមឈ្មោះទូទៅ "chalcogens" ។
					ដែលមានន័យថា "ការបង្កើតរ៉ែ" ។ ពិតជាច្រើន។
					លោហៈត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាអុកស៊ីដ និងស៊ុលហ្វីត។
					នៅក្នុងរ៉ែស៊ុលហ្វីត				ក្នុងបរិមាណតិចតួចជាមួយ
					មាន selenides និង tellurides ។
						ប៉ូឡូញ៉ូម គឺជាធាតុវិទ្យុសកម្មដ៏កម្រមួយ។
					ដែលជាលោហៈ។
			ម៉ូលីបដិន
						ដើម្បីបង្កើតស្ថេរភាពប្រាំបីអេឡិចត្រុង
					អាតូម chalcogen ខ្វះតែអេឡិចត្រូតពីរ
					ថ្មី។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមា (–2) គឺ
			tungsten		ធន់នឹងធាតុទាំងអស់។. វាគឺជាកម្រិតនៃការកត់សុី
					ធាតុបង្ហាញនៅក្នុងសមាសធាតុធម្មជាតិ - យល់ព្រម-
					ចំហៀង, sulfides, selenides និង tellurides ។
						ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរង VIA លើកលែងតែ O ការតាំងពិព័រណ៍
			seaborgium		ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន +6 និង +4 ។ ភាគច្រើន-
					ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃអុកស៊ីសែនគឺ +2 វាបង្ហាញ
	មានតែនៅក្នុងការភ្ជាប់ជាមួយ F.

រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មលក្ខណៈបំផុតសម្រាប់ S, Se, Te គឺ

xia: (–2), 0, +4, +6, សម្រាប់អុកស៊ីសែន: (–2), (–1), 0 ។

នៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរពី S ទៅ Te ស្ថេរភាពនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតគឺ +6

ថយចុះ ហើយស្ថេរភាពនៃស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4 កើនឡើង។

សម្រាប់ Se, Te, Po, - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ +4 ។

លក្ខណៈមួយចំនួននៃអាតូមនៃធាតុ ViB - ក្រុមរង

		សាច់ញាតិ	ថាមពលដំបូង
		អេឡិចត្រូនិច-	អ៊ីយ៉ូដ
		តម្លៃ	kJ/mol
		(យោងតាមការបោះឆ្នោត)
				ការកើនឡើងនៃចំនួន
				ស្រទាប់បល្ល័ង្ក;
				ការកើនឡើងនៃទំហំអាតូម;
				ការថយចុះថាមពលអ៊ីយ៉ូដ
				ការថយចុះនៃចរន្តអគ្គិសនី
				តម្លៃ

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីទិន្នន័យខាងលើ , អុកស៊ីសែនគឺខុសគ្នាខ្លាំងណាស់ពីធាតុផ្សេងទៀតនៃក្រុមរងតម្លៃខ្ពស់នៃថាមពលអ៊ីយ៉ូដ, ម៉ា -

កាំនៃគន្លងធំនៃអាតូម និងអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងខ្ពស់ មានតែ F ប៉ុណ្ណោះដែលមានអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងខ្ពស់ជាង។

អុកស៊ីហ្សែនដែលដើរតួយ៉ាងពិសេសក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានចាត់ទុកថាមកពី

ដោយសមហេតុផល។ ក្នុងចំណោមធាតុផ្សេងទៀតនៃក្រុម VIA ស្ពាន់ធ័រគឺសំខាន់បំផុត។

			ស្ពាន់ធ័របង្កើតបានជាចំនួនដ៏ច្រើននៃប្រភេទផ្សេងៗ
			ទំនាក់ទំនងផ្សេងគ្នា។ សមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានគេស្គាល់ពីស្ទើរតែទាំងអស់។
			ធាតុ mi លើកលែងតែ Au, Pt, I និងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ ក្រូ-
			ខ្ញុំនៃសមាសធាតុរីករាលដាល S នៅក្នុងអំណាច
	៣s២ ៣p៤
			អុកស៊ីតកម្ម (–2), +4, +6 ត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាក្បួន
			សមាសធាតុមានស្ថេរភាពនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម: +1 (S2 O), +2

(SF2 , SCl2 ), +3 (S2 O3 , H2 S2 O4 ) ។ ភាពខុសគ្នានៃសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រត្រូវបានបញ្ជាក់ផងដែរដោយការពិតដែលថាមានតែអាស៊ីត S ដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនប្រហែល 20 ប៉ុណ្ណោះត្រូវបានគេស្គាល់។

ភាពខ្លាំងនៃចំណងរវាងអាតូម S ប្រែជាស្របជាមួយនឹង

ចំណង S ជាមួយមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀត: O, H, Cl ដូច្នេះ S ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ

រួមទាំងសារធាតុ pyrite រ៉ែធម្មតា FeS2 និងអាស៊ីត polythionic (ឧ. H2 S4 O6) ) ដូច្នេះ គីមីសាស្ត្រនៃស្ពាន់ធ័រគឺទូលំទូលាយណាស់។

សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រដ៏សំខាន់បំផុតដែលប្រើក្នុងឧស្សាហកម្ម

សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រដែលត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មនិងមន្ទីរពិសោធន៍គឺអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ បរិមាណផលិតកម្មពិភពលោក

អាស៊ីតគឺ 136 លានតោន។ (មិនមានអាស៊ីតផ្សេងទៀតត្រូវបានផលិតក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើនបែបនេះទេ)។ សមាសធាតុទូទៅរួមមាន

ថាតើអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី - ស៊ុលហ្វាតក៏ដូចជាអំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី - ស៊ុលហ្វីត។

ស៊ុលហ្វីតធម្មជាតិត្រូវ​បាន​ប្រើ​ដើម្បី​ទទួល​បាន​លោហៈ​ដែល​មិន​មែន​ជាតិ​ដែក​ដ៏​សំខាន់​បំផុត​

thalls: Cu, Zn, Pb, Ni, Co, ល

និង SO3, thiosulfate Na2 S2 O3; អាស៊ីត៖ disulfuric (pyrosulfuric) H2 S2 O7, perox-

codisulfate H2 S2 O8 និង peroxodisulfates (persulphates): Na2 S2 O8 និង

(NH4 )2 S2 O8 ។

ស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងធម្មជាតិ

តែក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញបង្កើតប្រាក់បញ្ញើក្រោមដីដ៏ធំ

និងនៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុរ៉ែស៊ុលហ្វីត និងស៊ុលហ្វាត ក៏ដូចជានៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ។

ដែលជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងធ្យូងថ្ម និងប្រេង។ ធ្យូងថ្មនិងប្រេងត្រូវបានទទួលជាលទ្ធផលនៃ

ការរលួយនៃសារធាតុសរីរាង្គទាំងនោះ ហើយស្ពាន់ធ័រគឺជាផ្នែកមួយនៃសត្វ និងរុក្ខជាតិ

ប្រូតេអ៊ីនរាងកាយ។ ដូច្នេះនៅពេលដែលធ្យូងថ្ម និងប្រេងត្រូវបានដុត អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រត្រូវបានបង្កើតឡើង។

បំពុលបរិស្ថាន។

សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រធម្មជាតិ

អង្ករ។ Pyrite FeS2 គឺជាសារធាតុរ៉ែសំខាន់ដែលប្រើសម្រាប់ផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។

ស្ពាន់ធ័រដើម;

សារធាតុរ៉ែស៊ុលហ្វីត៖

FeS2 - pyrite ឬ pyrite ដែក

FeCuS2 - chalcopyrite (បរិមាណទង់ដែង)

FeAsS - arsenopyrite

PbS - galena ឬដឹកនាំ luster

ZnS - sphalerite ឬស័ង្កសីលាយ

HgS - cinnabar

Cu2 S- chalcocite ឬទង់ដែង luster

Ag2 S - អាហ្សង់ទីនឬពណ៌ប្រាក់

MoS2 - ម៉ូលីបដិននីត

Sb2 S3 - stibnite ឬ antimony ចែងចាំង

As4 S4 - realgar;

ស៊ុលហ្វាត៖

Na2 SO4 ។ 10 H2 O - mirabilite

CaSO4 ។ 2H2 O - ហ្គីបស៊ូម

CaSO4 - អ៊ីដ្រូសែន

BaSObarite ឬ spar ធ្ងន់

SrSO4 គឺជាសេឡេស្ទីន។

អង្ករ។ ហ្គីបស៊ូម CaSO4 ។ 2H2O

សារធាតុសាមញ្ញ

នៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញមួយ អាតូមស្ពាន់ធ័រត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងសារធាតុជិតខាងពីរ។

ស្ថេរភាពបំផុតគឺរចនាសម្ព័ន្ធដែលមានអាតូមស្ពាន់ធ័រចំនួនប្រាំបី។

រួបរួមនៅក្នុងរង្វង់មូលដែលស្រដៀងនឹងមកុដ។ មានការកែប្រែជាច្រើននៃស្ពាន់ធ័រ៖ rhombic sulfur, monoclinic និង ស្ពាន់ធ័រប្លាស្ទិក។ នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា ស្ពាន់ធ័រស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់ផុយពណ៌លឿង។

តូប​រាង​មូល (-ស) បង្កើត​ឡើង

ម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុង S8 ។ ការកែប្រែមួយទៀត - ស្ពាន់ធ័រ monoclinic (-S) ក៏មានចិញ្ចៀនដែលមានសមាជិកប្រាំបីដែរ ប៉ុន្តែខុសគ្នាត្រង់ទីតាំង

ការរៀបចំម៉ូលេគុល S8 នៅក្នុងគ្រីស្តាល់។ នៅពេលដែល dis-

ចិញ្ចៀនស្ពាន់ធ័ររលាយត្រូវបានរហែក។ ទន្ទឹម​នឹង​នេះ ម៉.

ខ្សែស្រឡាយ tangled អាចបង្កើតបាន។

អង្ករ។ ស្ពាន់ធ័រ

ធ្វើឱ្យរលាយ viscous ជាមួយបន្ថែមទៀត

នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ខ្សែសង្វាក់វត្ថុធាតុ polymer អាចបំបែក ហើយ viscosity នឹងថយចុះ។ ស្ពាន់ធ័រផ្លាស្ទិចត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលត្រជាក់ខ្លាំងនៃសារធាតុរលាយ

ស្ពាន់ធ័រ និងមានច្រវាក់ជាប់។ យូរ ៗ ទៅ (ក្នុងរយៈពេលពីរបីថ្ងៃ) វានឹងត្រូវបានបំប្លែងទៅជាស្ពាន់ធ័រ rhombic ។

ស្ពាន់ធ័រឆ្អិននៅ 445o C. លំនឹងកើតឡើងក្នុងចំហាយស្ពាន់ធ័រ៖

450 o គ	៦៥០ o គ	៩០០ o គ	1500 o C
ស ៨  ស ៦	 ស ៤	 ស ២	 ស

ម៉ូលេគុល S2 មានរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងនឹង O2 ។

ស្ពាន់ធ័រអាចត្រូវបានកត់សុី (ជាធម្មតាទៅជា SO2) និងអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយ

បានដំឡើងកំណែទៅ S(-2) ។ នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា ប្រតិកម្មស្ទើរតែទាំងអស់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងស្ពាន់ធ័ររឹងត្រូវបានរារាំង មានតែប្រតិកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីន ក្លរីន និងបារតប៉ុណ្ណោះដែលដំណើរការ។

ប្រតិកម្ម​នេះ​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ដើម្បី​ចង​តំណក់​តូចៗ​នៃ​បារត​ដែល​កំពប់។

ស្ពាន់ធ័ររាវ និងចំហាយមានប្រតិកម្មខ្លាំង . ចំហាយស្ពាន់ធ័រដុត Zn, Fe, Cu ។ ពេលឆ្លងកាត់ H 2 លើសពីស្ពាន់ធ័ររលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង

H 2 S. នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន និងលោហធាតុ ស្ពាន់ធ័រដើរតួជាអុកស៊ីតកម្ម

ស្ពាន់ធ័រអាចត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយស្រួលនៅក្រោមសកម្មភាពរបស់ halogens ។

និងអុកស៊ីសែន។ នៅពេលដែលកំដៅក្នុងខ្យល់ ស្ពាន់ធ័រឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវ កត់សុី

រហូតដល់ SO2 ។

S + O2 = SO2

ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី និងអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ៖

S + 2H2 SO4 (conc.) = 3SO2 + 2H2 O,

S + 6HNO3 (conc.) = H2 SO4 + 6 NO2 + 2H2 O

នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងក្តៅស្ពាន់ធ័រមិនសមាមាត្រ។

3S + 6 NaOH = 2 Na2 S + Na2 SO3 + 3 H2 O ។

នៅពេលដែលស្ពាន់ធ័រមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វីតពណ៌លឿង - ក្រហម អ៊ីយ៉ុង polysulfide(–S–S–)n ឬ Sn 2– ។

នៅពេលដែលស្ពាន់ធ័រត្រូវបានកំដៅជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស៊ុលហ្វីត thiosulfate ត្រូវបានទទួល និង

នៅពេលដែលកំដៅជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ cyanide - thiocyanate:

S + Na 2 SO3 = Na2 S2 O3, S + KCN = KSCN

ប៉ូតាស្យូម thiocyanate ឬ thiocyanate ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការរកឃើញការវិភាគនៃអ៊ីយ៉ុង Fe3+៖

3+ + SCN – = 2+ + H2O

សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញលទ្ធផលមានពណ៌ក្រហម - ឈាម។

សូម្បីតែនៅកំហាប់ទាបនៃអ៊ីយ៉ុង Fe3+ ដែលមានជាតិទឹកនៅក្នុង

ប្រហែល 33 លានតោននៃស្ពាន់ធ័រដើមត្រូវបានជីកយករ៉ែជារៀងរាល់ឆ្នាំនៅលើពិភពលោក។ បរិមាណសំខាន់នៃស្ពាន់ធ័រដែលបានស្រង់ចេញត្រូវបានកែច្នៃទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងប្រើប្រាស់

ប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មកៅស៊ូសម្រាប់ vulcanization នៃកៅស៊ូ។ បន្ថែមស្ពាន់ធ័រ

ភ្ជាប់ទៅនឹងចំណងទ្វេរដងនៃម៉ាក្រូម៉ូលេគុលកៅស៊ូ បង្កើតជាស្ពាន disulfide

ki -S- S- ដោយហេតុនេះ ដូចជា "ដេរ" ពួកវា ដែលផ្តល់នូវកម្លាំង និងការបត់បែនរបស់កៅស៊ូ។ នៅពេលដែលបរិមាណស្ពាន់ធ័រច្រើនត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងកៅស៊ូ អ៊ីបូ-

nit ដែលជាសម្ភារៈអ៊ីសូឡង់ល្អប្រើក្នុងវិស្វកម្មអគ្គិសនី។ ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានគេប្រើផងដែរនៅក្នុងឱសថដើម្បីធ្វើជាមួនស្បែកនិងក្នុងវិស័យកសិកម្មដើម្បីកំចាត់សត្វល្អិតរុក្ខជាតិ។

សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតស៊ុលហ្វីតប៉ូលីស៊ុលហ្វីត

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S កើតឡើងដោយធម្មជាតិនៅក្នុងទឹករ៉ែស្ពាន់ធ័រ

មានវត្តមាននៅក្នុងភ្នំភ្លើង និងឧស្ម័នធម្មជាតិ ដែលបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលនៃការពុកផុយនៃពណ៌ស

សាកសព kov។

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ដែលមានក្លិនស៊ុតរលួយ និងមានជាតិពុលខ្លាំង។

វារលាយក្នុងទឹកបន្តិច នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ បរិមាណឧស្ម័ន H2 S ចំនួន 3 រលាយក្នុងបរិមាណទឹកតែមួយ។

ដំណោះស្រាយឈ្មោះគឺ ~ 0.1 mol / l . នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹកវាបង្កើតបាន។

អាស៊ីត hydrosulfide ដែលជាអាស៊ីតខ្សោយបំផុតមួយ៖

		H2 S  H+ + HS – , K1 = 6. 10 – 8 ,
		HS -  H + + S 2–,								K2 = 1.10–14
ប្រតិបត្តិករ៖											ស៊ុលហ្វីតធម្មជាតិជាច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់ (សូមមើលបញ្ជីនៃសារធាតុរ៉ែស៊ុលហ្វីត)។ ស៊ុលហ្វីតនៃលោហធាតុមិនមានជាតិដែកធ្ងន់ជាច្រើន (Cu, Zn, Pb, Ni, Co, Cd, Mo) គឺ គឺជារ៉ែដ៏សំខាន់ក្នុងឧស្សាហកម្ម។ ពួកវាត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអុកស៊ីដដោយការបាញ់លើអាកាស ឧទាហរណ៍។ 2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2 បន្ទាប់មកអុកស៊ីដត្រូវបានកាត់បន្ថយជាញឹកញាប់បំផុតជាមួយធ្យូងថ្ម: ZnO + C = Zn + CO ជួនកាលអុកស៊ីដត្រូវបាននាំចូលទៅក្នុងសូលុយស្យុងដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីត ហើយបន្ទាប់មកដំណោះស្រាយត្រូវបានទទួលរងនូវ electrolysis ដើម្បីកាត់បន្ថយលោហៈ។ ស៊ុលហ្វីតនៃលោហៈអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងផែនដីគឺអនុវត្តជាក់ស្តែង សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងគីមី។ ស៊ុលហ្វីតនៃលោហៈផ្សេងទៀត - អត្ថប្រយោជន៍ សមាសធាតុសរសៃឈាមវ៉ែន - កូវ៉ាឡេន ជាក្បួននៃសមាសធាតុដែលមិនមែនជាស្តូអ៊ីឈីអូមេទ្រី។ nonmetals ជាច្រើនក៏បង្កើតជាស៊ុលហ្វីត covalent: B, C, Si, Ge, P, As, Sb ។ ស៊ុលហ្វីតធម្មជាតិ As និង Sb ត្រូវបានគេស្គាល់។ ស៊ុលហ្វីតនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង ក៏ដូចជាស៊ុលហ្វីត ចំណីអាម៉ូញ៉ូមគឺរលាយក្នុងទឹកយ៉ាងខ្លាំង ស៊ុលហ្វីតដែលនៅសល់គឺមិនរលាយ ចង្វាក់។ ពួកវាត្រូវបានញែកចេញពីដំណោះស្រាយក្នុងទម្រង់នៃទឹកភ្លៀងពណ៌លក្ខណៈ, ឧទាហរណ៍, Pb(NO3 )2 + Na2 S = PbS (t.) + 2 NaNO3 ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីរកឃើញ H2 S និង S2- នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ស៊ុលហ្វីតដែលមិនរលាយក្នុងទឹកមួយចំនួនអាចត្រូវបាននាំចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយអាស៊ីត ដោយសារតែការបង្កើតអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វរិចខ្សោយ និងងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីតដើម NiS + H2SO4 = H2S + NiSO4 ស៊ុលហ្វីតអាចត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីត: FeS, NiS, CoS, MnS, ZnS ។ ស៊ុលហ្វីតលោហៈ និងតម្លៃ PR ស៊ុលហ្វីត ពណ៌ដីល្បាប់ តម្លៃ PR 5 . 10–18 1 . 10–24 2 . 10–25 2 . 10–27 6 . 10–36 4 . 10–53 ត្នោត 2 . 10–27 2 . 10–28 2 . 10–10 2 . 10–24 ស៊ុលហ្វីត ដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃទាបបំផុតនៃផលិតផលរលាយ មិនអាចរលាយក្នុងអាស៊ីតជាមួយនឹងការបង្កើត H2 S. នៅក្នុង ki- ស៊ុលហ្វីតមិនរលាយក្នុងរន្ធ៖ CuS, PbS, Ag2 S, HgS, SnS, Bi2 S3, Sb2 S3, Sb2 S5, CdS, As2 S3, As2 S5, SnS2 ។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មនៃការរំលាយស៊ុលហ្វីតដោយសារការបង្កើត H2 S គឺមិនអាចទៅរួចទេ។ បន្ទាប់មកវាអាចត្រូវបានផ្ទេរទៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ រន្ធ ឬ aqua regia ។ CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O អ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វីត អេស ២- ជាអ្នកទទួលប្រូតុងខ្លាំង (os- ការច្នៃប្រឌិតយោងទៅតាមBrønsted)។ នោះ​ហើយ​ជា​មូល​ហេតុ​ដែលស៊ុលហ្វីតដែលរលាយខ្ពស់។

ក្រុមរងអុកស៊ីហ៊្សែនរួមមានធាតុប្រាំគឺៈ អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម តេលូញ៉ូម និងប៉ូឡូញ៉ូម (លោហៈធាតុវិទ្យុសកម្ម)។ ទាំងនេះគឺជាធាតុផ្សំនៃក្រុម VI នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ។ ពួកគេមានឈ្មោះក្រុម - chalcogens ដែលមានន័យថា "បង្កើតរ៉ែ" ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៃក្រុមរងអុកស៊ីសែន

ទ្រព្យសម្បត្តិ				ទាំងនោះ	រ៉ូ
1. លេខបញ្ជាទិញ
2. វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុង	២ ស ២ ២ភ ៤	Z s 2 3r ៤	៤ ស ២ ៤ រ ៤	5s 2 5p ៤	6s 2 6p ៤
3. ថាមពល អ៊ីយ៉ូដនៃអាតូម, អ៊ី	13,62	10,36	9,75	9,01	8,43
4. សាច់ញាតិ អេឡិចត្រូនិ	3,50		2,48	2,01	1,76
5. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុ	1, -2,	2, +2, +4, +6	4, +6	4, +6	2, +2
6. កាំអាតូម, nm	0,066	0,104	0,117 0,137		0,164

អាតូម Chalcogen មានរចនាសម្ព័ន្ធដូចគ្នានៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ - ns 2 លេខ 4 . នេះពន្យល់ពីភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេ។ chalcogens ទាំងអស់នៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែន និងលោហធាតុបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -2 ហើយនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន និងសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្មផ្សេងទៀត ជាធម្មតា +4 និង +6។ សម្រាប់អុកស៊ីសែន ក៏ដូចជាសម្រាប់ហ្វ្លុយអូរីន ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្មើនឹងលេខក្រុមគឺមិនមានលក្ខណៈធម្មតាទេ។ វាបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាធម្មតា -2 និងរួមផ្សំជាមួយ fluorine +2 ។ តម្លៃបែបនេះនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មធ្វើតាមពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃសារធាតុ chalcogens

អាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនមានអេឡិចត្រុងពីរដែលមិនផ្គូផ្គងក្នុងកម្រិតរង 2p ។ អេឡិចត្រុងរបស់វាមិនអាចត្រូវបានបំបែកចេញពីគ្នាបានទេ ដោយសារមិនមានកម្រិត d-sublevel នៅកម្រិតខាងក្រៅ (ទីពីរ) ពោលគឺមិនមានគន្លងទំនេរទេ។ដូច្នេះ valency នៃអុកស៊ីសែនគឺតែងតែស្មើនឹងពីរ ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ -2 និង +2 (ឧទាហរណ៍នៅក្នុង H 2 O និង OF 2) ។ ទាំងនេះគឺជាអត្រាដូចគ្នា និងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងស្ថានភាពដែលមិនរំភើប។ នៅពេលផ្លាស់ប្តូរទៅជារដ្ឋរំភើប (ដែលកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលផ្គត់ផ្គង់ថាមពលឧទាហរណ៍កំឡុងពេលកំដៅ) នៅអាតូមស្ពាន់ធ័រ 3 រ- ហើយបន្ទាប់មក 3s អេឡិចត្រុង (បង្ហាញដោយព្រួញ)។ ចំនួននៃអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គង ហើយជាលទ្ធផល វ៉ាលីនៅក្នុងករណីទីមួយគឺបួន (ឧទាហរណ៍នៅក្នុង SO 2) និងទីពីរ - ប្រាំមួយ (ឧទាហរណ៍នៅក្នុង SO 3) ។ ជាក់ស្តែងសូម្បីតែ valencies 2, 4, 6 គឺជាលក្ខណៈនៃ analogues ស្ពាន់ធ័រ - selenium, tellurium និង polonium ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាអាចស្មើនឹង -2, +2, +4 និង +6 ។

សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃធាតុនៃក្រុមរងអុកស៊ីហ្សែនទទួលខុសត្រូវរូបមន្ត H 2 R (R - និមិត្តសញ្ញាធាតុ): H 2 O, H 2 S , H 2 S e, H 2 Te ។ ពួកគេហៅគឺ អ៊ីដ្រូសែន chalcides. នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹកពួកវាបង្កើតបាន។អាស៊ីត។ ភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីតទាំងនេះកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើង ចំនួនអាតូមនៃធាតុដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយការថយចុះនៃថាមពលចំណងនៅក្នុងស៊េរីនៃសមាសធាតុ H 2រ . ទឹកបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង H + និង O H - , គឺ អេឡិចត្រូលីត amphoteric.

ស្ពាន់ធ័រ selenium និង tellurium បង្កើតទម្រង់ដូចគ្នានៃសមាសធាតុជាមួយអុកស៊ីសែននៃប្រភេទ R O 2 និង R ប្រហែល ៣-។ ពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីតនៃប្រភេទ H 2 R O 3 និង H 2 R ប្រហែល ៤-។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនធម្មតានៃធាតុ, កម្លាំងនៃអាស៊ីតទាំងនេះថយចុះ។បាវ។ ពួកវាទាំងអស់បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងអាស៊ីតនៃប្រភេទ H 2 R ប្រហែល 3 ក៏ត្រូវបានស្តារឡើងវិញផងដែរ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញប្រែប្រួលតាមធម្មជាតិ៖ ជាមួយនឹងការកើនឡើងបន្ទុកនៃស្នូល សារធាតុមិនមែនលោហធាតុចុះខ្សោយ ហើយលោហៈធាតុកើនឡើង។ លក្ខណៈសម្បត្តិ។ ដូច្នេះ អុកស៊ីហ៊្សែន និងតេលូរីយ៉ូម មិនមែនជាលោហធាតុទេ ប៉ុន្តែក្រោយមកមានលោហធាតុរលោង និងធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។

សេលេញ៉ូមមិនត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ ខ្លឹមសារនៃសេលេញ៉ូមនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ។ សមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានគេរកឃើញថាជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រធម្មជាតិជាមួយនឹងលោហធាតុនិង។ ដូច្នេះ សេលេញ៉ូមត្រូវបានទទួលពីផលិតផលកាកសំណល់ដែលបង្កើតនៅក្នុងការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ក្នុងការចម្រាញ់អេឡិចត្រូលីតនៃទង់ដែង និងក្នុងដំណើរការមួយចំនួនផ្សេងទៀត។

Tellurium គឺជាធាតុដ៏កម្រមួយ៖ មាតិការបស់វានៅក្នុងសំបកផែនដីគឺមានតែ .

នៅក្នុងស្ថានភាពសេរី សេលេញ៉ូម ដូចជាស៊ុលហ្វួ បង្កើតបានការកែប្រែ allotropic ជាច្រើន ដែលល្បីល្បាញបំផុតគឺ សេលេញ៉ូមអាម៉ូហ្វូស ដែលជាម្សៅពណ៌ត្នោតក្រហម និងសេលេញ៉ូមប្រផេះ ដែលបង្កើតជាគ្រីស្តាល់ផុយស្រួយជាមួយនឹងពន្លឺលោហធាតុ។

Tellurium ត្រូវ​បាន​គេ​ស្គាល់​ផង​ដែរ​នៅ​ក្នុង​ទម្រង់​នៃ​ការ​កែប្រែ​មួយ​នៃ amorphous និង​នៅ​ក្នុង​ទម្រង់​នៃ​គ្រីស្តាល់​ប្រផេះ​ស្រាល​ជាមួយ​នឹង luster លោហធាតុ។

សេលេញ៉ូមគឺជាសារធាតុ semiconductor ធម្មតា (សូមមើល§ 190) ។ ទ្រព្យសម្បត្តិសំខាន់របស់វាជា semiconductor គឺការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃចរន្តអគ្គិសនីនៅពេលបំភ្លឺ។ នៅព្រំដែននៃសេលេញ៉ូមជាមួយនឹងចំហាយដែកស្រទាប់របាំងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង - ផ្នែកនៃសៀគ្វីដែលអាចឆ្លងកាត់ចរន្តអគ្គិសនីក្នុងទិសដៅតែមួយប៉ុណ្ណោះ។ នៅក្នុងការតភ្ជាប់ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះ selenium ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា semiconductor សម្រាប់ការផលិតនៃ rectifiers និង photocells ជាមួយនឹងស្រទាប់របាំងមួយ។ Tellurium ក៏ជា semiconductor ដែរ ប៉ុន្តែការប្រើប្រាស់របស់វាមានកម្រិតជាង។ Selenides និង tellurides នៃលោហធាតុមួយចំនួនក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិ semiconductor ហើយត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងអេឡិចត្រូនិច។ ក្នុងបរិមាណតិចតួច tellurium បម្រើជាការបន្ថែម alloying ទៅសំណ, ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិចរបស់ខ្លួន។

អ៊ីដ្រូសែន selenide និងអ៊ីដ្រូសែន telluride គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនគួរឱ្យស្អប់ខ្ពើម។ សូលុយស្យុង aqueous របស់ពួកវាគឺអាស៊ីត ថេរ dissociation ដែលមានទំហំធំជាងថេរ dissociation នៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។

តាមគីមី អ៊ីដ្រូសែនសេលេនីត និងអ៊ីដ្រូសែន telluride គឺស្រដៀងនឹងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ ដូចជាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង។ នៅពេលដែលកំដៅពួកគេទាំងពីររលួយ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះវាមានស្ថេរភាពតិចជាង: ដូចដែលវាកើតឡើងនៅក្នុងស៊េរីនៃអ៊ីដ្រូសែន halides កម្លាំងនៃម៉ូលេគុលមានការថយចុះក្នុងអំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរ។ អំបិលនៃអ៊ីដ្រូសែន selenide និងអ៊ីដ្រូសែន telluride - selenides និង tellurides - គឺស្រដៀងទៅនឹងស៊ុលហ្វីតទាក់ទងនឹងការរលាយក្នុងទឹក និងអាស៊ីត។ តាមរយៈការធ្វើសកម្មភាពលើ selenides និង tellurides ជាមួយនឹងអាស៊ីតខ្លាំង អ៊ីដ្រូសែន selenide និង hydrogen telluride អាចទទួលបាន។

នៅពេលដែល selenium និង tellurium ត្រូវបានដុតក្នុងខ្យល់ ឬក្នុងអុកស៊ីសែន ឌីអុកស៊ីត និងត្រូវបានទទួល ដែលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺស្ថិតក្នុងសភាពរឹង និងជា anhydrides នៃអាស៊ីត selenous និង tellurous ។

មិនដូចស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតទេ ហើយបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មលើសលុប ងាយងើបឡើងវិញទៅជាសេលេញ៉ូម និងតេលូរីមដោយឥតគិតថ្លៃ ឧទាហរណ៍៖

ដោយសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ សេលេញ៉ូម និងតេលូរីយ៉ូម ឌីអុកស៊ីត អាចត្រូវបានបំប្លែងទៅជាអាស៊ីតសេលេនិច និងតេលូរិករៀងគ្នា។

បញ្ហាប្រឈម
ក្រុមរង VIA ។ បញ្ហាប្រឈម
អុកស៊ីហ្សែន
ធាតុអុកស៊ីសែន O គឺជាធាតុទីប្រាំបីនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ និងធាតុទីមួយនៃក្រុមរង VIA (តារាង 7a) ។ ធាតុនេះមានច្រើនក្រៃលែងបំផុតនៅក្នុងសំបកផែនដី ដែលមានប្រហែល 50% (wt.)។ ខ្យល់ដែលយើងដកដង្ហើមមានផ្ទុកសារធាតុ CHALCOGENES អុកស៊ីហ្សែន 20% ស្ថិតក្នុងស្ថានភាពសេរី (គ្មានដែនកំណត់) ហើយ 88% នៃអុកស៊ីសែនស្ថិតនៅក្នុងអ៊ីដ្រូស្វ៊ែរក្នុងស្ថានភាពចងក្នុងទម្រង់ជាទឹក H2O ។
អ៊ីសូតូបទូទៅបំផុតគឺ 168O ។ ស្នូលនៃអ៊ីសូតូបបែបនេះមាន 8 ប្រូតុង និង 8 នឺត្រុង។ អ៊ីសូតូមមិនសូវធម្មតា (0.2%) ដែលមាននឺត្រុង 10, 188O ។ សូម្បីតែធម្មតាតិចជាង (0.04%) គឺជាអ៊ីសូតូបណឺត្រុង 9, 178O ។ ម៉ាស់មធ្យមដែលមានទម្ងន់នៃអ៊ីសូតូបទាំងអស់គឺ 16.044 ។ ដោយសារម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីសូតូបកាបូនដែលមានម៉ាស់លេខ 12 គឺពិតជា 12.000 ហើយម៉ាស់អាតូមផ្សេងទៀតទាំងអស់គឺផ្អែកលើស្តង់ដារនេះ ម៉ាស់អាតូមនៃអុកស៊ីសែនយោងតាមស្តង់ដារនេះគួរតែមាន 15.9994 ។
អុកស៊ីសែនគឺជាឧស្ម័នឌីអាតូមិក ដូចជាអ៊ីដ្រូសែន អាសូត និងហាឡូហ្សែន ហ្វ្លុយអូរីន ក្លរីន (ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូតក៏បង្កើតជាម៉ូលេគុលឌីអាតូមដែរ ប៉ុន្តែពួកវាមិនមែនជាឧស្ម័នទេ)។ ភាគច្រើននៃអុកស៊ីសែនដែលប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មបានមកពីបរិយាកាស។ ដើម្បីធ្វើដូច្នេះបាន វិធីសាស្ត្រដែលមានតំលៃថោកត្រូវបានបង្កើតឡើងដើម្បីបន្សុទ្ធខ្យល់ដែលបន្សុតដោយគីមីដោយប្រើវដ្តបង្ហាប់ និងទូរទឹកកក។ ខ្យល់រាវត្រូវបានកំដៅបន្តិចម្តងៗ ខណៈពេលដែលសមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ និងងាយបញ្ចេញចំហាយទឹកច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ ហើយអុកស៊ីសែនរាវប្រមូលផ្តុំ។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានគេហៅថា fractional distillation ឬ distillation នៃខ្យល់រាវ។ ក្នុងករណីនេះ ការចម្លងរោគនៃអុកស៊ីហ្សែនជាមួយនឹងសារធាតុផ្សំនៃអាសូតគឺជៀសមិនរួច ហើយដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីហ្សែនដែលមានភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ ដំណើរការកែតម្រូវត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតរហូតដល់ការដកយកអាសូតចេញទាំងស្រុង។
សូមមើលផងដែរ AIR ។
នៅសីតុណ្ហភាព 182.96 ° C និងសម្ពាធ 1 atm អុកស៊ីសែនប្រែពីឧស្ម័នដែលគ្មានពណ៌ទៅជារាវពណ៌ខៀវស្លេក។ វត្តមាននៃពណ៌បង្ហាញថាសារធាតុមានម៉ូលេគុលជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង។ នៅសីតុណ្ហភាព 218.7 អង្សាសេ អុកស៊ីហ្សែនរឹង។ ឧស្ម័ន O2 មានទម្ងន់ធ្ងន់ជាងខ្យល់ 1.105 ដង ហើយនៅ 0 ° C និង 1 atm 1 លីត្រនៃអុកស៊ីសែនមានម៉ាស់ 1.429 ក្រាម ឧស្ម័នគឺរលាយក្នុងទឹកបន្តិច (CHALCOGENES 0.30 សង់ទីម៉ែត្រ 3 / l នៅ 20 ° C) ប៉ុន្តែនេះ មានសារៈសំខាន់សម្រាប់អត្ថិភាពនៃជីវិតនៅក្នុងទឹក។ ម៉ាស់អុកស៊ីដដ៏ធំត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មដែកដើម្បីកម្ចាត់ចោលនូវភាពមិនបរិសុទ្ធដែលមិនចង់បានយ៉ាងឆាប់រហ័ស ភាគច្រើនជាកាបូន ស្ពាន់ធ័រ និងផូស្វ័រ ក្នុងទម្រង់ជាអុកស៊ីតក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការផ្លុំ ឬដោយផ្ទាល់ដោយការផ្លុំអុកស៊ីសែនតាមរយៈសារធាតុរលាយ។ ការប្រើប្រាស់ដ៏សំខាន់មួយនៃអុកស៊ីសែនរាវគឺដូចជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មជំរុញ។ អុកស៊ីសែនដែលរក្សាទុកក្នុងស៊ីឡាំងត្រូវបានប្រើក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ ដើម្បីបង្កើនខ្យល់ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន ក៏ដូចជានៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាសម្រាប់ការផ្សារ និងកាត់លោហៈ។
ការបង្កើតអុកស៊ីដ។លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែនដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដ។ ប្រតិកម្ម​អាច​កើតឡើង​ជាមួយនឹង​ការបញ្ចេញ​ថាមពល​ដ៏​ច្រើន ហើយ​ត្រូវបាន​អម​ដោយ​ពន្លឺ​ដ៏​ខ្លាំង ពន្លឺ ភ្លើង​។ ពន្លឺ Flash ត្រូវបានផលិតដោយការកត់សុីនៃអាលុយមីញ៉ូម ឬម៉ាញ៉េស្យូម foil ឬលួស។ ប្រសិនបើឧស្ម័នត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលកត់សុី ពួកវាពង្រីកជាលទ្ធផលនៃការបញ្ចេញកំដៅនៃប្រតិកម្ម ហើយអាចបណ្តាលឱ្យមានការផ្ទុះ។ មិនមែនធាតុទាំងអស់មានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនដើម្បីបញ្ចេញកំដៅទេ។ ឧទាហរណ៍អុកស៊ីដអាសូតត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅ។ អុកស៊ីសែនមានប្រតិកម្មជាមួយធាតុដើម្បីបង្កើតអុកស៊ីដនៃធាតុដែលត្រូវគ្នា ក) ក្នុងសភាពធម្មតា ឬ ខ) ក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់។ ឈើ ក្រដាស និងសារធាតុធម្មជាតិជាច្រើន ឬផលិតផលសរីរាង្គដែលមានជាតិកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែនដុតតាមប្រភេទ (ក) ការបង្កើតឧទាហរណ៍ CO ឬយោងទៅតាមប្រភេទ (ខ) បង្កើតជា CO2 ។
អូហ្សូន។បន្ថែមពីលើអាតូមិក (ម៉ូណូអាតូម) អុកស៊ីហ្សែន O និងម៉ូលេគុល (ឌីអាតូមិច) អុកស៊ីហ្សែន O2 មានអូហ្សូន ដែលជាសារធាតុដែលម៉ូលេគុលមានអាតូមអុកស៊ីសែនបី O3 ។ ទម្រង់ទាំងនេះគឺជាការកែប្រែ allotropic ។ តាមរយៈការបញ្ជូនចរន្តអគ្គិសនីស្ងាត់តាមរយៈអុកស៊ីសែនស្ងួត អូហ្សូនត្រូវបានទទួល៖
3O2 2O3 អូហ្សូនមានក្លិនក្រអូបខ្លាំង ហើយជារឿយៗត្រូវបានគេរកឃើញនៅជិតម៉ូទ័រអេឡិចត្រិច ឬម៉ាស៊ីនភ្លើង។ អូហ្សូននៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នាមានសកម្មភាពគីមីច្រើនជាងអុកស៊ីហ្សែន។ ជាធម្មតាវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងការបង្កើតអុកស៊ីដ និងការបញ្ចេញអុកស៊ីហ្សែនដោយឥតគិតថ្លៃ ឧទាហរណ៍៖ Hg + O3 -> HgO + O2 អូហ្សូនមានប្រសិទ្ធភាពសម្រាប់ការបន្សុតទឹក (សម្លាប់មេរោគ) សម្រាប់ក្រណាត់ bleaching ម្សៅ ការបន្សុតប្រេង សម្រាប់ការស្ងួត និងចាស់ជាងឈើ។ និងតែនៅក្នុងការផលិត vanillin និង camphor ។ សូមមើល OXYGEN ។
ស៊ុលហ្វួ, សេលេនីញ៉ូម, តេលូរីយ៉ូម, ប៉ូឡូញូម
នៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរពីអុកស៊ីហ៊្សែនទៅប៉ូឡូញ៉ូមនៅក្នុងក្រុមរង VIA ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិពីមិនមែនលោហធាតុទៅជាលោហធាតុគឺមិនសូវច្បាស់ជាងនៅក្នុងធាតុនៃក្រុមរង VA ។ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃ ns2np4 chalcogens បង្ហាញពីការទទួលយកអេឡិចត្រុងជាជាងការត្រឡប់មកវិញរបស់ពួកគេ។ ការដកផ្នែកខ្លះនៃអេឡិចត្រុងពីលោហៈសកម្មទៅ chalcogen គឺអាចធ្វើទៅបានជាមួយនឹងការបង្កើតសមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងមួយផ្នែក ប៉ុន្តែមិនមែនកម្រិតអ៊ីយ៉ូដដូចគ្នាទៅនឹងសមាសធាតុស្រដៀងគ្នាជាមួយអុកស៊ីហ្សែនទេ។ លោហធាតុធ្ងន់បង្កើតបានជា chalcogenides ជាមួយនឹងចំណង covalent សមាសធាតុមានពណ៌ និងមិនអាចរលាយបានទាំងស្រុង។
ទម្រង់ម៉ូលេគុល។ការបង្កើត octet នៃអេឡិចត្រុងជុំវិញអាតូមនីមួយៗត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងស្ថានភាពធាតុដោយសារតែអេឡិចត្រុងនៃអាតូមជិតខាង។ ជាលទ្ធផល ឧទាហរណ៍ក្នុងករណីស្ពាន់ធ័រ ម៉ូលេគុល S8 ស៊ីក្លូត្រូវបានទទួល សាងសង់តាមប្រភេទ corona ។ មិនមានទំនាក់ទំនងរឹងមាំរវាងម៉ូលេគុលទេ ដូច្នេះស្ពាន់ធ័ររលាយ ឆ្អិន និងហួតនៅសីតុណ្ហភាពទាប។ សេលេញ៉ូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុល Se8 មានរចនាសម្ព័ន្ធស្រដៀងគ្នានិងសំណុំនៃលក្ខណៈសម្បត្តិ; tellurium ប្រហែលជាបង្កើតខ្សែសង្វាក់ Te8 ប៉ុន្តែរចនាសម្ព័ន្ធនេះមិនត្រូវបានបង្កើតឡើងពិតប្រាកដទេ។ រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនៃប៉ូឡូញ៉ូមក៏មិនច្បាស់ដែរ។ ភាពស្មុគស្មាញនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលកំណត់ទម្រង់ផ្សេងៗនៃអត្ថិភាពរបស់វានៅក្នុងសភាពរឹង រាវ និងឧស្ម័ន (អាឡូត្រូភី) ជាក់ស្តែង ទ្រព្យសម្បត្តិនេះគឺជាលក្ខណៈពិសេសប្លែកនៃសារធាតុ chalcogens ក្នុងចំណោមក្រុមដទៃទៀតនៃធាតុ។ ទម្រង់ស្ពាន់ធ័រដែលមានស្ថេរភាពបំផុតគឺទម្រង់ a ឬស្ពាន់ធ័រ rhombic; ទម្រង់ទីពីរដែលអាចបំប្លែងបាន b ឬស្ពាន់ធ័រ monoclinic ដែលអាចបំប្លែងទៅជាស្ពាន់ធ័រនៅលើការផ្ទុក។ ការកែប្រែផ្សេងទៀតនៃស្ពាន់ធ័រត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងដ្យាក្រាម៖

A-Sulfur និង b-Sulfur គឺរលាយក្នុង CS2។ ទម្រង់ផ្សេងទៀតនៃស្ពាន់ធ័រត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ។ m-ទម្រង់ អង្គធាតុរាវ viscous ទំនងជាត្រូវបានបង្កើតឡើងពីរចនាសម្ព័ន្ធ "មកុដ" ដែលពន្យល់ពីស្ថានភាពកៅស៊ូរបស់វា។ ជាមួយនឹងភាពត្រជាក់ខ្លាំង ឬ condensation នៃចំហាយស្ពាន់ធ័រ ម្សៅស្ពាន់ធ័រត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលត្រូវបានគេហៅថា "ពណ៌ស្ពាន់ធ័រ" ។ ចំហាយទឹក ក៏ដូចជាម្សៅពណ៌ស្វាយ ដែលទទួលបានដោយការត្រជាក់យ៉ាងលឿននៃចំហាយទឹក យោងតាមលទ្ធផលនៃការសិក្សានៅក្នុងដែនម៉ាញេទិក មានផ្ទុកអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង។ សម្រាប់ Se និង Te, allotropy មានលក្ខណៈតិចជាង ប៉ុន្តែមានភាពស្រដៀងគ្នាជាទូទៅជាមួយស្ពាន់ធ័រ ជាមួយនឹងការកែប្រែ selenium ស្រដៀងទៅនឹងការកែប្រែស្ពាន់ធ័រ។
ប្រតិកម្ម។ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរង VIA មានប្រតិកម្មជាមួយអ្នកផ្តល់អេឡិចត្រុងតែមួយ (លោហធាតុអាល់កាឡាំង អ៊ីដ្រូសែន មេទីលរ៉ាឌីកាល់ HCH3) បង្កើតជាសមាសធាតុនៃសមាសភាព RMR ពោលគឺឧ។ បង្ហាញលេខសំរបសំរួលនៃ 2 ដូចជា HSH, CH3SCH3, NaSNa និង ClSCl ។ អេឡិចត្រុង valence ប្រាំមួយសម្របសម្រួលជុំវិញអាតូម chalcogen ពីរនៅលើ valence s-shell និង 4 នៅលើ valence p-shell ។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងជាមួយនឹងឧបករណ៍ទទួលអេឡិចត្រុងខ្លាំងជាង (ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីហ្សែន) ដែលទាញពួកវាទៅឆ្ងាយដើម្បីបង្កើតជាម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុង។ ដូច្នេះ chalcogens ទាំងនេះបង្ហាញពីរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម II, IV, VI បង្កើតជាចំណង covalent លើសលុប។ នៅក្នុងគ្រួសារ chalcogen ការបង្ហាញនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម VI ចុះខ្សោយជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនអាតូម ចាប់តាំងពីគូអេឡិចត្រុង ns2 មិនសូវជាប់ពាក់ព័ន្ធក្នុងការបង្កើតចំណងនៅក្នុងធាតុធ្ងន់ (ឥទ្ធិពលនៃគូអសកម្ម) ។ សមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរួមមាន SO និង H2SO2 សម្រាប់ស្ពាន់ធ័រ (II); SO2 និង H2SO3 សម្រាប់ស្ពាន់ធ័រ (IV); SO3 និង H2SO4 សម្រាប់ស្ពាន់ធ័រ (IV) ។ សមាសធាតុនៃ chalcogens ផ្សេងទៀតមានសមាសធាតុស្រដៀងគ្នា ទោះបីជាមានភាពខុសគ្នាខ្លះក៏ដោយ។ មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតិចតួច។ វិធីសាស្រ្តក្នុងការទាញយកធាតុដោយឥតគិតថ្លៃពីវត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិគឺខុសគ្នាសម្រាប់ chalcogens ផ្សេងៗគ្នា។ ប្រាក់បញ្ញើដ៏ធំនៃស្ពាន់ធ័រឥតគិតថ្លៃត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងថ្ម ផ្ទុយទៅនឹងបរិមាណតិចតួចនៃសារធាតុ chalcogens ផ្សេងទៀតនៅក្នុងស្ថានភាពទំនេរ។ ស្ពាន់ធ័រ sedimentary អាចត្រូវបានស្រង់ចេញដោយវិធីសាស្រ្តភូមិសាស្ត្រ (ដំណើរការពន្លឺ): ទឹកដែលមានកំដៅខ្លាំងឬចំហាយទឹកត្រូវបានបូមតាមបំពង់ខាងក្នុងដើម្បីរលាយស្ពាន់ធ័របន្ទាប់មកស្ពាន់ធ័ររលាយត្រូវបានច្របាច់ទៅផ្ទៃតាមរយៈបំពង់ប្រមូលផ្តុំខាងក្រៅជាមួយនឹងខ្យល់ដែលបានបង្ហាប់។ តាមរបៀបនេះ ស្ពាន់ធ័រស្អាត និងថោកត្រូវបានទទួលពីប្រាក់បញ្ញើនៅរដ្ឋ Louisiana និងនៅក្រោមឈូងសមុទ្រម៉ិកស៊ិក ពីឆ្នេរសមុទ្ររដ្ឋតិចសាស់។ សេលេញ៉ូម និងតេលូរីម ត្រូវបានស្រង់ចេញពីការបំភាយឧស្ម័នពីទង់ដែង ស័ង្កសី និងលោហធាតុសំណ ក៏ដូចជាពីប្រាក់ និងលោហធាតុលោហធាតុសំណ។ រុក្ខជាតិខ្លះដែលសេលេញ៉ូមប្រមូលផ្តុំ ក្លាយជាប្រភពនៃការពុលពិភពសត្វ។ ស្ពាន់ធ័រឥតគិតថ្លៃរកឃើញការប្រើប្រាស់ដ៏អស្ចារ្យក្នុងវិស័យកសិកម្មជាថ្នាំសម្លាប់ផ្សិត។ មានតែនៅក្នុងសហរដ្ឋអាមេរិកប្រហែល 5.1 លានតោននៃស្ពាន់ធ័រត្រូវបានប្រើប្រាស់ជារៀងរាល់ឆ្នាំសម្រាប់ដំណើរការផ្សេងៗ និងបច្ចេកវិទ្យាគីមី។ ស្ពាន់ធ័រច្រើនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។
ថ្នាក់ដាច់ដោយឡែកនៃសមាសធាតុ chalcogen ជាពិសេស halides ខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិ។
សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន។អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មយឺតៗជាមួយនឹងសារធាតុ chalcogens ដើម្បីបង្កើតជា H2M hydrides ។ មានភាពខុសប្លែកគ្នាខ្លាំងរវាងទឹក (អុកស៊ីហ្សែនអ៊ីដ្រូសែន) និងអ៊ីដ្រូសែននៃសារធាតុ Chalcogens ផ្សេងទៀតដែលមានក្លិនគួរឱ្យស្អប់ខ្ពើម និងមានជាតិពុល ហើយដំណោះស្រាយទឹករបស់ពួកគេគឺជាអាស៊ីតខ្សោយ (ខ្លាំងបំផុតគឺ H2Te) ។ លោហៈមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយសារធាតុ Chalcogens ដើម្បីបង្កើតជា chalcogenides (ឧទាហរណ៍ សូដ្យូមស៊ុលហ្វីត Na2S ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីត K2S)។ ស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ sulfides ទាំងនេះបង្កើតជា polysulfides (ឧទាហរណ៍ Na2Sx) ។ Chalcogen hydrides អាចត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរពីដំណោះស្រាយអាស៊ីតនៃស៊ុលហ្វីតដែក។ ដូច្នេះ ស៊ុលហ្វាន H2Sx ត្រូវបានញែកចេញពីដំណោះស្រាយ Na2Sx ដែលមានជាតិអាស៊ីត (ដែល x អាចធំជាង 50; ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មានតែស៊ុលហ្វានដែលមាន x ∼ 6 ប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានសិក្សា)។
ហាលីដ។ Chalcogens ប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយ halogens ដើម្បីបង្កើតជា halides នៃសមាសធាតុផ្សេងៗ។ ជួរនៃប្រតិកម្ម halogens និងស្ថេរភាពនៃសមាសធាតុលទ្ធផលគឺអាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃ chalcogen និង halogen radii ។ លទ្ធភាពនៃការបង្កើត halide ជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់នៃ chalcogen ថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូមនៃ halogen ចាប់តាំងពី halide ion នឹងត្រូវបានកត់សុីទៅជា halogen ហើយ chalcogen នឹងត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា chalcogen ឥតគិតថ្លៃ ឬ chalcogen halide នៅក្នុង ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាប ឧទាហរណ៍៖ TeI6 -> TeI4 + I2 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម I សម្រាប់ស្ពាន់ធ័រ វាអាចត្រូវបានគេដឹងនៅក្នុងសមាសធាតុ (SCl)2 ឬ S2Cl2 (សមាសធាតុនេះមិនត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលអាចទុកចិត្តបានគ្រប់គ្រាន់ទេ)។ សារធាតុស្ពាន់ធ័រ halides មិនធម្មតាបំផុតគឺ SF6 ដែលមានភាពអសកម្មខ្លាំង។ ស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងសមាសធាតុនេះត្រូវបានការពារយ៉ាងខ្លាំងដោយអាតូមហ្វ្លុយអូរីនដែលសូម្បីតែសារធាតុដែលឈ្លានពានបំផុតក៏មិនមានឥទ្ធិពលលើ SF6 ដែរ។ ពីតារាង។ 7b ដែលស្ពាន់ធ័រ និងសេលេញ៉ូមមិនបង្កើតអ៊ីយ៉ូតទេ។
ស្មុគស្មាញ chalcogen halides ត្រូវបានគេស្គាល់ ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃ chalcogen halide ជាមួយ halide ions ឧទាហរណ៍។
TeCl4 + 2Cl = TeCl62 ។
អុកស៊ីដនិងអុកស៊ីតកម្ម។អុកស៊ីដ Chalcogen ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីសែន។ ស្ពាន់ធ័រដុតក្នុងខ្យល់ឬអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជា SO2 និង SO3 មិនបរិសុទ្ធ។ វិធីសាស្រ្តផ្សេងទៀតត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបាន SO3 ។ នៅពេលដែល SO2 ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ ការបង្កើត SO គឺអាចធ្វើទៅបាន។ Selenium និង Tellurium បង្កើតអុកស៊ីដស្រដៀងគ្នា ប៉ុន្តែពួកវាមិនសូវសំខាន់ក្នុងការអនុវត្ត។ លក្ខណៈសម្បត្តិអគ្គិសនីនៃសេលេញ៉ូមអុកស៊ីដ និងជាពិសេស សេលេញ៉ូមសុទ្ធកំណត់ការលូតលាស់នៃការអនុវត្តជាក់ស្តែងរបស់ពួកគេនៅក្នុងអេឡិចត្រូនិច និងឧស្សាហកម្មអគ្គិសនី។ យ៉ាន់ស្ព័រនៃជាតិដែក និងសេលេញ៉ូម គឺជាសារធាតុ semiconductors ហើយត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើ rectifiers ។ ចាប់តាំងពីចរន្តនៃសេលេញ៉ូមអាស្រ័យលើពន្លឺនិងសីតុណ្ហភាពទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិត photocells និងឧបករណ៍ចាប់សញ្ញាសីតុណ្ហភាព។ ទ្រីអុកស៊ីតត្រូវបានគេស្គាល់សម្រាប់ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងនេះ លើកលែងតែប៉ូឡូញ៉ូម។ អុកស៊ីតកម្មកាតាលីករនៃ SO2 ទៅ SO3 បង្ហាញពីការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក្នុងឧស្សាហកម្ម។ សូលីត SO3 មានការកែប្រែ allotropic៖ គ្រីស្តាល់ដូចរោម រចនាសម្ព័នដូចអាបស្តូស រចនាសម្ព័ន្ធដូចទឹកកក និងប៉ូលីមិចស៊ីក (SO3)3។ Selenium និង tellurium រលាយក្នុង SO3 រាវ បង្កើតជាសមាសធាតុ interchalcogenic ដូចជា SeSO3 និង TeSO3 ។ ការទទួលបាន SeO3 និង TeO3 ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការលំបាកមួយចំនួន។ SeO3 ត្រូវបានទទួលពីល្បាយឧស្ម័ន Se និង O2 នៅក្នុងបំពង់បង្ហូរចេញ ហើយ TeO3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការខះជាតិទឹកខ្លាំងនៃ H6TeO6 ។ កត់សុី អ៊ីដ្រូលីស ឬប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងបំផុត។ ដើម្បីទទួលបានវា ដំណើរការពីរត្រូវបានប្រើ - វិធីសាស្រ្តទំនាក់ទំនងដែលកំពុងអភិវឌ្ឍឥតឈប់ឈរ និងវិធីសាស្ត្រប៉ម nitrous ហួសសម័យ (សូមមើលផងដែរ SULFUR) ។
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺជាអាស៊ីតខ្លាំង; វាមានអន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយនឹងទឹកជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅដោយប្រតិកម្ម H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4 ដូច្នេះហើយ គួរយកចិត្តទុកដាក់នៅពេលរំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ ព្រោះការឡើងកំដៅខ្លាំងអាចបណ្តាលឱ្យមានការបញ្ចេញចំហាយទឹកចេញពីធុងទឹកអាស៊ីត (ការដុតចេញពីអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកជាញឹកញាប់។ ទាក់ទងនឹងការបន្ថែមអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកតិចតួចទៅក្នុងទឹក)។ ដោយសារតែភាពស្និទ្ធស្នាលខ្ពស់ចំពោះទឹក H2SO4 (conc.) ធ្វើអន្តរកម្មយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងសម្លៀកបំពាក់កប្បាស ស្ករ និងជាលិការស់នៅរបស់មនុស្ស ដោយយកទឹកចេញ។ បរិមាណអាស៊ីតដ៏ច្រើនត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការព្យាបាលលើផ្ទៃនៃលោហធាតុ ក្នុងវិស័យកសិកម្មសម្រាប់ការផលិត superphosphate (សូមមើលផងដែរ PHOSPHORUS) ក្នុងដំណើរការប្រេងឆៅដល់ដំណាក់កាលកែតម្រូវ ក្នុងបច្ចេកវិទ្យាប៉ូលីមែរ ថ្នាំជ្រលក់ក្នុងឧស្សាហកម្មឱសថ និងជាច្រើនទៀត។ ឧស្សាហកម្មផ្សេងទៀត។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក គឺជាសមាសធាតុអសរីរាង្គដ៏សំខាន់បំផុត តាមទស្សនៈឧស្សាហកម្ម។ Oxoacids នៃ chalcogens ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ សតវត្សទី 7 គួរកត់សំគាល់ថាអាស៊ីតខ្លះមាននៅក្នុងសូលុយស្យុង ខ្លះទៀតក្នុងទម្រង់ជាអំបិល។
ក្នុងចំណោមអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ oxo ផ្សេងទៀត កន្លែងសំខាន់ក្នុងឧស្សាហកម្មត្រូវបានកាន់កាប់ដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស H2SO3 ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែល SO2 ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹក ដែលជាអាស៊ីតខ្សោយដែលមានតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ប៉ុណ្ណោះ។ អំបិលរបស់វាមានស្ថេរភាពណាស់។ អាស៊ីត និង​អំបិល​របស់​វា​ជា​ភ្នាក់ងារ​កាត់បន្ថយ ហើយ​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ជា "ថ្នាំ​ប្រឆាំង​ក្លរីន" ដើម្បី​យក​ក្លរីន​លើស​ពី​សារធាតុ bleach ។ អាស៊ីត Thiosulfuric និង​អំបិល​របស់​វា​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ក្នុង​ការ​ថតរូប​ដើម្បី​យក AgBr ដែល​មិន​មាន​ប្រតិកម្ម​លើស​ពី​ខ្សែភាពយន្ត​រូបថត៖ AgBr + S2O32 [] + Br
ឈ្មោះ "សូដ្យូមអ៊ីប៉ូស៊ុលហ្វីត" សម្រាប់អំបិលសូដ្យូមនៃអាស៊ីត thiosulfuric ជាអកុសល ឈ្មោះត្រឹមត្រូវ "thiosulfate" ឆ្លុះបញ្ចាំងពីចំណងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីតនេះជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ដែលអាតូមមួយនៃអុកស៊ីសែនដែលគ្មានជាតិទឹកត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមស្ពាន់ធ័រ ("ធីអូ" ) អាស៊ីត polythionic តំណាងឱ្យថ្នាក់ដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍នៃសមាសធាតុដែលខ្សែសង្វាក់នៃអាតូមស្ពាន់ធ័រត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងក្រុម SO3 ពីរ។ មានទិន្នន័យជាច្រើនអំពីនិស្សន្ទវត្ថុ H2S2O6 ប៉ុន្តែអាស៊ីត polythionic ក៏អាចផ្ទុកអាតូមស្ពាន់ធ័រមួយចំនួនធំផងដែរ។ Peroxoacids មានសារៈសំខាន់មិនត្រឹមតែជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏ជាអន្តរការីសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន peroxide ផងដែរ។ អាស៊ីត Peroxodisulfuric ត្រូវបានទទួលដោយការកត់សុីអេឡិចត្រូលីតនៃអ៊ីយ៉ុង HSO4 នៅពេលត្រជាក់។ អាស៊ីត Peroxosulfuric ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ៊ីដ្រូលីស៊ីនៃអាស៊ីត peroxodisulfuric: 2HSO4 -> H2S2O8 + 2e
H2S2O8 + H2O -> H2SO5 + H2SO4 ជួរនៃអាស៊ីត selenium និង tellurium គឺតូចជាងច្រើន។ អាស៊ីត Selenous H2SeO3 ត្រូវបានទទួលដោយការហួតទឹកពីដំណោះស្រាយនៃ SeO2 ។ វាគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មមិនដូចអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី H2SO3 (ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ) ហើយងាយកត់សុី halides ទៅ halogens ។ គូអេឡិចត្រុង 4s2 នៃសេលេញ៉ូមមិនចូលរួមយ៉ាងសកម្មក្នុងការបង្កើតចំណង (ឥទ្ធិពលនៃគូអសកម្ម សូមមើលខាងលើនៅក្នុងផ្នែកស្តីពីប្រតិកម្មនៃស្ពាន់ធ័រ) ហើយដូច្នេះសេលេញ៉ូមងាយឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាពធាតុ។ អាស៊ីត Selenic សម្រាប់ហេតុផលដូចគ្នានេះ ងាយរលាយដើម្បីបង្កើតជា H2SeO3 និង Se ។ អាតូម Te មានកាំធំជាង ហើយដូច្នេះគ្មានប្រសិទ្ធភាពក្នុងការបង្កើតចំណងទ្វេរ។ ដូច្នេះអាស៊ីត telluric មិនមាននៅក្នុងទម្រង់ធម្មតារបស់វាទេ។

និង 6 ក្រុម hydroxo ត្រូវបានសំរបសំរួលដោយ tellurium ដើម្បីបង្កើត H6TeO6 ឬ Te (OH)6 ។
អុកស៊ីហ៊្សែន។ Oxoacids និង Chalcogen oxides មានប្រតិកម្មជាមួយ halogens និង PX5 ដើម្បីបង្កើតជា oxohalides នៃសមាសភាព MOX2 និង MO2X2 ។ ឧទាហរណ៍ SO2 ប្រតិកម្មជាមួយ PCl5 ដើម្បីបង្កើត SOCl2 (thionyl chloride)៖
PCl5 + SO2 -> POCl3 + SOCl2
ហ្វ្លុយអូរី SOF2 ដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃ SOCl2 និង SbF3 និង thionyl bromide SOBr2 ពី SOCl2 និង HBr ។ sulfuryl chloride SO2Cl2 ត្រូវបានទទួលដោយក្លរីនជាមួយនឹងក្លរីន SO2 (នៅក្នុងវត្តមាននៃ camphor) sulfuryl fluoride SO2F2 ត្រូវបានទទួលស្រដៀងគ្នា។ Chlorofluoride SO2ClF ត្រូវបានបង្កើតឡើងពី SO2Cl2, SbF3 និង SbCl3។ អាស៊ីត Chlorosulfonic HOSO2Cl ត្រូវបានទទួលដោយការឆ្លងកាត់ក្លរីនតាមរយៈអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលហុយ។ អាស៊ីត fluorosulfonic ត្រូវបានបង្កើតឡើងស្រដៀងគ្នា។ Selenium oxohalides SeOCl2, SeOF2, SeOBr2 ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ។
អាសូត - និងសមាសធាតុដែលមានស្ពាន់ធ័រ។ស្ពាន់ធ័របង្កើតជាសមាសធាតុផ្សេងៗជាមួយអាសូត ដែលភាគច្រើនត្រូវបានគេយល់មិនសូវច្បាស់។ នៅពេលដែល S2Cl2 ត្រូវបានព្យាបាលដោយអាម៉ូញាក់ N4S4 (tetrasulfur tetranitride), S7HN (heptasulfur imide) និងសមាសធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ម៉ូលេគុល S7HN ត្រូវបានសាងសង់ជាម៉ូលេគុល S8 រង្វិល ដែលអាតូមស្ពាន់ធ័រមួយត្រូវបានជំនួសដោយអាសូត។ N4S4 ក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីស្ពាន់ធ័រ និងអាម៉ូញាក់ផងដែរ។ វាត្រូវបានបំលែងទៅជា tetrasulfur tetraimide S4N4H4 ដោយសកម្មភាពនៃសំណប៉ាហាំង និងអាស៊ីត hydrochloric ។ ដេរីវេនៃអាសូតមួយទៀតនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វាមីក NH2SO3H មានសារៈសំខាន់ផ្នែកឧស្សាហកម្ម ដែលជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស ដែលមិន hygroscopic ។ វាត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មនៃអ៊ុយ ឬអាម៉ូញាក់ ជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ អាស៊ីតនេះមានកម្លាំងខ្លាំងទៅនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ អំបិលអាម៉ូញ៉ូម NH4SO3NH2 របស់វាត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុទប់ស្កាត់អណ្តាតភ្លើង និងអំបិលដែកអាល់កាឡាំងជាថ្នាំសំលាប់ស្មៅ។
ប៉ូឡូញ៉ូម។ទោះបីជាមានប៉ូឡូញ៉ូមមានកម្រិតក៏ដោយ ក៏គីមីសាស្ត្រនៃធាតុចុងក្រោយនៃក្រុមរង VIA ត្រូវបានគេយល់យ៉ាងច្បាស់តាមរយៈការកេងប្រវ័ញ្ចនៃទ្រព្យសម្បត្តិវិទ្យុសកម្មរបស់វា (ជាធម្មតាត្រូវបានលាយជាមួយនឹង tellurium ជាក្រុមហ៊ុនបញ្ជូន ឬសារធាតុផ្សំក្នុងប្រតិកម្មគីមី)។ ពាក់កណ្តាលជីវិតនៃអ៊ីសូតូប 210Po ដែលមានស្ថេរភាពបំផុតគឺត្រឹមតែ 138.7 ថ្ងៃប៉ុណ្ណោះ ដូច្នេះការលំបាកក្នុងការសិក្សាគឺអាចយល់បាន។ ដើម្បីទទួលបាន 1 ក្រាមនៃ Po វាចាំបាច់ត្រូវដំណើរការជម្រេអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមច្រើនជាង 11,3 តោន។ 210Po អាចទទួលបានដោយការទម្លាក់គ្រាប់បែកនឺត្រុងនៃ 209Bi ដែលដំបូងបំប្លែងទៅជា 210Bi ហើយបន្ទាប់មកបញ្ចេញ b-particle បង្កើតជា 210Po ។ ជាក់ស្តែង ប៉ូឡូញ៉ូមបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដូចគ្នាទៅនឹងសារធាតុ Chalcogens ផ្សេងទៀត។ Polonium hydride H2Po, អុកស៊ីដ PoO2 ត្រូវបានសំយោគ អំបិលដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម II និង IV ត្រូវបានគេស្គាល់។ ជាក់ស្តែង PoO3 មិនមានទេ។

សព្វវចនាធិប្បាយ Collier ។ - សង្គមបើកចំហ. 2000 .

សូមមើលអ្វីដែល "CHALCOGENES" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

CHALCOGENES ធាតុគីមីនៃក្រុមទី VI នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់៖ អុកស៊ីសែន ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម តេលូរី។ សមាសធាតុនៃ chalcogens ដែលមានធាតុគីមី electropositive ច្រើន chalcogenides (អុកស៊ីដ, sulfides, selenides, tellurides) ... សព្វវចនាធិប្បាយទំនើប

ធាតុគីមីនៃក្រុមទី VI នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម តេលូរីម ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

ក្រុម → 16 ↓ កំឡុងពេល 2 8 អុកស៊ីហ្សែន ... វិគីភីឌា

ធាតុគីមីនៃក្រុមទី VI នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម តេលូរី។ * * * CHALCOGENES CHALCOGENES ធាតុគីមីនៃក្រុមទី VI នៃតារាងតាមកាលកំណត់ អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម តេលូរីម ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ

សារធាតុ Chalcogen- chalkogenai statusas T sritis chemija apibrėžtis S, Se, Te, (Po) ។ atitikmenys: អង់គ្លេស chalcogens rus ។ សារធាតុ Chalcogen... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

ចែម។ ធាតុ VIa gr ។ តាមកាលកំណត់ ប្រព័ន្ធ៖ អុកស៊ីសែន O, ស្ពាន់ធ័រ S, សេលេញ៉ូម Se, tellurium Te, ប៉ូឡូញ៉ូម ប៉ូ។ ឧ. សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម X មានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ s2p4 ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៅ។ ន. covalent និង ionic radii X កើនឡើង ថាមពលថយចុះ ...... សព្វវចនាធិប្បាយគីមី

សមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។ H 2 Se និង H 2 Te គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនគួរឱ្យស្អប់ខ្ពើម រលាយក្នុងទឹក។ នៅក្នុងស៊េរី H 2 O - H 2 S - H 2 Se - H 2 Te ស្ថេរភាពនៃម៉ូលេគុលថយចុះ ដូច្នេះនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous H 2 Se និង H 2 Te មានឥរិយាបទដូចអាស៊ីតឌីបាស៊ីកខ្លាំងជាងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត។ ពួកវាបង្កើតជាអំបិល - selenides និង tellurides ។ Telluro- និងអ៊ីដ្រូសែន selenide ក៏ដូចជាអំបិលរបស់ពួកគេមានជាតិពុលខ្លាំង។ Selenides និង Tellurides មានលក្ខណៈស្រដៀងគ្នាទៅនឹងស៊ុលហ្វីត។ ក្នុងចំណោមពួកវាមានមូលដ្ឋាន (K 2 Se, K 2 Te), amphoteric (Al 2 Se 3, Al 2 Te 3) និងសមាសធាតុអាស៊ីត (CSe 2, CTe 2) ។

Na 2 Se + H 2 O NaHSe + NaOH; CSe 2 + 3H 2 O \u003d H 2 CO 3 + 2H 2 Se

ក្រុមធំនៃ selenides និង tellurides គឺជា semiconductors ។ Selenides និង tellurides នៃធាតុនៃក្រុមរងស័ង្កសីត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយបំផុត។

សមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4 ។ Selenium (IV) និង tellurium (IV) oxides ត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន ហើយជាសមាសធាតុប៉ូលីម៊ិចរឹង។ អុកស៊ីដអាស៊ីតធម្មតា។ អុកស៊ីដសេលេញ៉ូម (IV) រលាយក្នុងទឹក បង្កើតជាអាស៊ីតសេលេញ៉ូម ដែលខុសពី H 2 SO 3 ត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នាក្នុងស្ថានភាពសេរី និងជារឹង។

SeO 2 + H 2 O \u003d H 2 SeO ៣

អុកស៊ីដ Tellurium (IV) មិនរលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំង បង្កើតជា tellurites ។

TeO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 TeO ៣

H 2 TeO 3 ងាយនឹងធ្វើវត្ថុធាតុ polymerization ដូច្នេះនៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីតនៅលើ tellurites ទឹកភ្លៀងនៃសមាសភាពអថេរ TeO 2 nH 2 O ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

SeO 2 និង TeO 2 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹង SO 2:

2SO 2 + SeO 2 \u003d Se + 2SO ៣

សមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +6 ។ សេលេញ៉ូម (VI) អុកស៊ីដគឺជាសារធាតុរឹងពណ៌ស (mp 118.5 ºС, decomposes> 185 ºС) ដែលត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្នុងការកែប្រែ vitreous និង asbestos ។ ទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃ SO 3 លើ selenates:

K 2 SeO 4 + SO 3 \u003d SeO 3 + K 2 SO 4

Tellurium (VI) អុកស៊ីដក៏មានការកែប្រែពីរពណ៌ទឹកក្រូច និងលឿង។ ទទួលបានដោយការខះជាតិទឹកនៃអាស៊ីត orthotelluric:

H 6 TeO 6 \u003d TeO 3 + 3H 2 O

Selenium (VI) និង Tellurium (VI) oxides គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីតធម្មតា។ SeO 3 រលាយក្នុងទឹកបង្កើតជាអាស៊ីត selenic - H 2 SeO 4 ។ អាស៊ីត Selenic គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous វាគឺជាអាស៊ីតខ្លាំង (K 1 \u003d 1 10 3, K 2 \u003d 1.2 10 -2), carbonizes សមាសធាតុសរីរាង្គ ដែលជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។

H 2 Se +6 O 4 + 2HCl -1 = H 2 Se +4 O 3 + Cl 2 0 + H 2 O

អំបិល - barium និង lead selenates មិនរលាយក្នុងទឹក។

TeO 3 គឺមិនរលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំង បង្កើតជាអំបិលនៃអាស៊ីត telluric - tellurates ។

TeO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 TeO 4 + H 2 O

នៅក្រោមសកម្មភាពនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric នៃ tellurates អាស៊ីត orthotelluric ត្រូវបានបញ្ចេញ - H 6 TeO 6 - សារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌សដែលរលាយក្នុងទឹកក្តៅខ្លាំង។ ការខះជាតិទឹកនៃ H 6 TeO 6 អាចបង្កើតអាស៊ីត telluric ។ អាស៊ីត Telluric ខ្សោយណាស់ K 1 \u003d 2 10 -8, K 2 \u003d 5 10 -11 ។

Na 2 TeO 4 + 2HCl + 2H 2 O \u003d H 6 TeO 6 + 2NaCl; H 6 TeO 6 ¾® H 2 TeO 4 + 2H 2 O .

សមាសធាតុសេលេញ៉ូមគឺពុលដល់រុក្ខជាតិនិងសត្វខណៈពេលដែលសមាសធាតុ tellurium មានជាតិពុលតិចជាងច្រើន។ ការពុលជាមួយនឹងសមាសធាតុនៃ selenium និង tellurium ត្រូវបានអមដោយរូបរាងនៃក្លិនគួរឱ្យស្អប់ខ្ពើមជាប់រហូតនៅក្នុងជនរងគ្រោះ។

អក្សរសិល្ប៍៖ ទំ. ៣៥៩ - ៣៨៣, ទំ។ 425 - 435, ទំ។ ២៩៧ - ៣២៨