សមីការគីមីគឺជាកំណត់ត្រានៃប្រតិកម្មដោយប្រើនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុ និងរូបមន្តនៃសមាសធាតុដែលចូលរួមក្នុងវា។ បរិមាណដែលទាក់ទងនៃប្រតិកម្ម និងផលិតផលដែលបង្ហាញជាម៉ូល ត្រូវបានបង្ហាញដោយមេគុណលេខនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្មពេញលេញ (តុល្យភាព)។ សមាមាត្រទាំងនេះជួនកាលត្រូវបានគេហៅថា សមាមាត្រ stoichiometric ។ នាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ មាននិន្នាការកើនឡើងក្នុងការរួមបញ្ចូលការចង្អុលបង្ហាញអំពីស្ថានភាពរូបវន្តនៃប្រតិកម្ម និងផលិតផលនៅក្នុងសមីការគីមី។ នេះត្រូវបានធ្វើដោយប្រើការរចនាដូចខាងក្រោមៈ (ឧស្ម័ន) ឬមានន័យថាស្ថានភាពឧស្ម័ន (-រាវ, ) - រឹង, (-ដំណោះស្រាយ aqueous ។

សមីការគីមីអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយផ្អែកលើចំណេះដឹងដែលបានបង្កើតដោយពិសោធន៍អំពីប្រតិកម្ម និងផលិតផលនៃប្រតិកម្មដែលកំពុងសិក្សា ក៏ដូចជាដោយការវាស់វែងបរិមាណដែលទាក់ទងនៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផលនីមួយៗដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម។

ការសរសេរសមីការគីមី

ការចងក្រងសមីការគីមីពេញលេញពាក់ព័ន្ធនឹងជំហានបួនខាងក្រោម។

ដំណាក់កាលទី 1 ។ ការកត់ត្រាប្រតិកម្មជាពាក្យសំដី។ ឧទាហរណ៍,

ដំណាក់កាលទី 2 ។ ការជំនួសឈ្មោះពាក្យសំដីជាមួយនឹងរូបមន្តនៃ reagents និងផលិតផល។

ដំណាក់កាលទី 3 ។ តុល្យភាពសមីការ (កំណត់មេគុណរបស់វា)

សមីការបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាតុល្យភាពឬ stoichiometric ។ តម្រូវការដើម្បីធ្វើឱ្យសមីការមានតុល្យភាពត្រូវបានកំណត់ដោយការពិតដែលថានៅក្នុងប្រតិកម្មណាមួយច្បាប់នៃការអភិរក្សរូបធាតុត្រូវតែត្រូវបានបំពេញ។ ទាក់ទងទៅនឹងប្រតិកម្មដែលយើងកំពុងពិចារណាជាឧទាហរណ៍ នេះមានន័យថាមិនមានអាតូមតែមួយនៃម៉ាញេស្យូម កាបូន ឬអុកស៊ីហ្សែន អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងវា ឬបាត់។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗនៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការគីមីត្រូវតែដូចគ្នា។

ដំណាក់កាលទី 4 ។ ការចង្អុលបង្ហាញអំពីស្ថានភាពរាងកាយរបស់អ្នកចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មនីមួយៗ។

ប្រភេទនៃសមីការគីមី

ពិចារណាសមីការពេញលេញខាងក្រោម៖

សមីការនេះពិពណ៌នាអំពីប្រព័ន្ធប្រតិកម្មទាំងមូល។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រតិកម្មដែលកំពុងពិចារណាក៏អាចត្រូវបានតំណាងជាទម្រង់សាមញ្ញដោយប្រើសមីការអ៊ីយ៉ុង។

សមីការនេះមិនរួមបញ្ចូលព័ត៌មានអំពីអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាតដែលមិនត្រូវបានរាយក្នុងវាទេ ព្រោះវាមិនចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មដែលកំពុងពិចារណា។ អ៊ីយ៉ុងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុងសង្កេត។

ប្រតិកម្មរវាងជាតិដែក និងទង់ដែង (II) គឺជាឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្ម redox (សូមមើល Ch. 10)។ វាអាចត្រូវបានបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌទៅជាប្រតិកម្មពីរ ដែលមួយពណ៌នាអំពីការថយចុះ និងមួយទៀត អុកស៊ីតកម្មកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងប្រតិកម្មរួម៖

សមីការទាំងពីរនេះត្រូវបានគេហៅថាសមីការប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល។ ពួកវាត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ជាពិសេសនៅក្នុង electrochemistry ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីដំណើរការដែលកើតឡើងនៅលើអេឡិចត្រូត (សូមមើលជំពូកទី 10) ។

ការបកស្រាយសមីការគីមី

ពិចារណាសមីការ stoichiometric សាមញ្ញខាងក្រោម៖

វាអាចត្រូវបានបកស្រាយតាមពីរវិធី។ ទីមួយ យោងតាមសមីការនេះ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមួយមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងម៉ូលេគុលប្រូមីនមួយ ដើម្បីបង្កើតជាម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនប្រូមីតពីរ។ ការបកស្រាយនៃសមីការគីមីនេះ ជួនកាលត្រូវបានគេហៅថាការបកស្រាយម៉ូលេគុលរបស់វា។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សមីការនេះក៏អាចបកស្រាយតាមរបៀបដែលនៅក្នុងប្រតិកម្មលទ្ធផល (សូមមើលខាងក្រោម) ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមួយមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងម៉ូលេគុលប្រូមីនមួយដើម្បីបង្កើតជាម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនប្រូមីតពីរ។ ការបកស្រាយនៃសមីការគីមីនេះត្រូវបានគេហៅថាការបកស្រាយម៉ូលេគុលរបស់វា។

ការបកស្រាយទាំងម៉ូលេគុល និងម៉ូលេគុល មានសុពលភាពស្មើគ្នា។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វានឹងជាការខុសទាំងស្រុងក្នុងការសន្និដ្ឋានដោយផ្អែកលើសមីការនៃប្រតិកម្មដែលកំពុងពិចារណាថា ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមួយប៉ះគ្នាជាមួយម៉ូលេគុល bromine មួយដើម្បីបង្កើតជាម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន bromide ពីរ។ ការពិតគឺថា ប្រតិកម្មនេះដូចអ្វីផ្សេងទៀតដែរ ត្រូវបានអនុវត្ត។ នៅក្នុងដំណាក់កាលបន្តបន្ទាប់ជាច្រើន។ ចំនួនសរុបនៃដំណាក់កាលទាំងអស់នេះត្រូវបានគេហៅថា យន្តការប្រតិកម្ម (សូមមើលជំពូកទី 9) ។ ក្នុងឧទាហរណ៍របស់យើង ប្រតិកម្មរួមមានជំហានដូចខាងក្រោមៈ

ដូច្នេះ ប្រតិកម្ម​ដែល​កំពុង​ពិចារណា​គឺ​ពិត​ជា​ប្រតិកម្ម​សង្វាក់​ដែល​អន្តរការី (សារធាតុ​ប្រតិកម្ម​កម្រិត​មធ្យម) ដែល​ហៅ​ថា​រ៉ាឌីកាល់​ចូលរួម (មើល​ជំពូក​ទី 9)។ យន្តការនៃប្រតិកម្មដែលកំពុងពិចារណាក៏រួមបញ្ចូលដំណាក់កាលផ្សេងទៀត និងប្រតិកម្មចំហៀងផងដែរ។ ដូច្នេះសមីការ stoichiometric បង្ហាញតែប្រតិកម្មលទ្ធផលប៉ុណ្ណោះ។ វាមិនផ្តល់ព័ត៌មានអំពីយន្តការប្រតិកម្មទេ។

ការគណនាដោយប្រើសមីការគីមី

សមីការគីមីគឺជាចំណុចចាប់ផ្តើមសម្រាប់ភាពខុសគ្នាដ៏ធំទូលាយនៃការគណនាគីមី។ នៅទីនេះ និងក្រោយៗទៀតនៅក្នុងសៀវភៅ គំរូមួយចំនួននៃការគណនាបែបនេះត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។

ការគណនាម៉ាស់នៃប្រតិកម្ម និងផលិតផល។ យើងដឹងរួចហើយថាសមីការគីមីដែលមានតុល្យភាពបង្ហាញពីបរិមាណម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគ្នានៃប្រតិកម្ម និងផលិតផលដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម។ ទិន្នន័យបរិមាណទាំងនេះអនុញ្ញាតឱ្យគណនាបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងផលិតផល។

គណនាម៉ាស់ក្លរួប្រាក់ដែលបង្កើតឡើងនៅពេលដែលបរិមាណលើសនៃសូលុយស្យុងក្លរួសូដ្យូមត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមាន 0.1 mol នៃប្រាក់ក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង

ដំណាក់កាលដំបូងនៃការគណនាបែបនេះគឺត្រូវសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលកំពុងពិចារណា៖ I

ដោយសារបរិមាណលើសនៃអ៊ីយ៉ុងក្លរួត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងប្រតិកម្ម វាអាចត្រូវបានសន្មត់ថាអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានបំប្លែងទៅជា។ សមីការប្រតិកម្មបង្ហាញថាម៉ូលមួយនៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានទទួលពីម៉ូលមួយ។ ម៉ាស់បង្កើតដូចខាងក្រោមៈ

អាស្រ័យហេតុនេះ

ចាប់តាំងពី g / mol, បន្ទាប់មក

ការកំណត់កំហាប់នៃដំណោះស្រាយ។ ការគណនាដោយផ្អែកលើសមីការ stoichiometric ផ្អែកលើការវិភាគគីមីបរិមាណ។ ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាលើការកំណត់កំហាប់នៃដំណោះស្រាយពីម៉ាស់ដែលគេស្គាល់នៃផលិតផលដែលបង្កើតឡើងក្នុងប្រតិកម្ម។ ប្រភេទនៃការវិភាគគីមីបរិមាណនេះត្រូវបានគេហៅថាការវិភាគទំនាញផែនដី។

បរិមាណនៃសូលុយស្យុងប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនីត្រាត ដែលវាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីជ្រាបចូលសំណទាំងអស់ក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ូត។ ម៉ាស់នៃអ៊ីយ៉ូតលទ្ធផលគឺ 2.305 ក្រាម បរិមាណនៃដំណោះស្រាយនីត្រាតដំបូងគឺស្មើគ្នា។

យើងបានជួបប្រទះសមីការនៃប្រតិកម្មដែលកំពុងពិចារណារួចហើយ៖

សមីការ​នេះ​បង្ហាញ​ថា​ម៉ូល​មួយ​នៃ​សំណ (II) nitrate គឺ​ត្រូវការ​ដើម្បី​ផលិត​អ៊ីយ៉ូត​មួយ​ម៉ូល​។ ចូរ​យើង​កំណត់​បរិមាណ​ម៉ូលេគុល​នៃ​អ៊ីយ៉ូត​នាំមុខ (II) ដែល​បង្កើត​ឡើង​ក្នុង​ប្រតិកម្ម។ ដរាបណា

សមីការគីមីអាចត្រូវបានគេហៅថាការមើលឃើញនៃប្រតិកម្មគីមីដោយប្រើសញ្ញាគណិតវិទ្យា និងរូបមន្តគីមី។ សកម្មភាពបែបនេះគឺជាការឆ្លុះបញ្ចាំងពីប្រភេទនៃប្រតិកម្មមួយចំនួន ក្នុងអំឡុងពេលដែលសារធាតុថ្មីលេចឡើង។

ការងារគីមី៖ ប្រភេទ

សមីការគីមីគឺជាលំដាប់នៃប្រតិកម្មគីមី។ ពួកវាត្រូវបានផ្អែកលើច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់នៃសារធាតុណាមួយ។ ប្រតិកម្មមានពីរប្រភេទប៉ុណ្ណោះ៖

• សមាសធាតុ - ទាំងនេះរួមបញ្ចូល (មានការជំនួសអាតូមនៃធាតុស្មុគ្រស្មាញជាមួយអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញ) ការផ្លាស់ប្តូរ (ការជំនួសធាតុផ្សំនៃសារធាតុស្មុគស្មាញពីរ) អព្យាក្រឹតភាព (ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយមូលដ្ឋានការបង្កើតអំបិលនិងទឹក) ។
• ការរលាយ - ការបង្កើតសារធាតុស្មុគស្មាញពីរឬច្រើនពីស្មុគស្មាញមួយប៉ុន្តែសមាសភាពរបស់ពួកគេគឺសាមញ្ញជាង។

ប្រតិកម្មគីមីក៏អាចត្រូវបានបែងចែកជាប្រភេទផងដែរ៖ កំដៅខាងក្រៅ (កើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ) និងកំដៅចុង (ការស្រូបយកកំដៅ) ។

សំណួរ​នេះ​ធ្វើ​ឲ្យ​សិស្ស​ជា​ច្រើន​ព្រួយ​បារម្ភ។ នេះគឺជាគន្លឹះសាមញ្ញមួយចំនួនដើម្បីជួយអ្នករៀនពីរបៀបដោះស្រាយសមីការគីមី៖

• បំណងប្រាថ្នាដើម្បីយល់និងធ្វើជាម្ចាស់។ អ្នកមិនអាចងាកចេញពីគោលដៅរបស់អ្នកបានទេ។
• ចំណេះដឹងទ្រឹស្តី។ បើគ្មានពួកវាទេ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការតែងសូម្បីតែរូបមន្តបឋមនៃសមាសធាតុ។
• ភាពត្រឹមត្រូវនៃការសរសេរបញ្ហាគីមី - សូម្បីតែកំហុសតិចតួចបំផុតនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនឹងចាត់ទុកជាមោឃៈរាល់កិច្ចខិតខំប្រឹងប្រែងរបស់អ្នកក្នុងការដោះស្រាយវា។

វាជាការចង់បានដែលដំណើរការនៃការដោះស្រាយសមីការគីមីគឺគួរឱ្យរំភើបសម្រាប់អ្នក។ បន្ទាប់មកសមីការគីមី (របៀបដោះស្រាយពួកវា និងចំណុចណាដែលអ្នកត្រូវចងចាំ យើងនឹងវិភាគក្នុងអត្ថបទនេះ) នឹងលែងមានបញ្ហាសម្រាប់អ្នកទៀតហើយ។

បញ្ហាដែលត្រូវបានដោះស្រាយដោយប្រើសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី

ភារកិច្ចទាំងនេះរួមមាន:

• ការស្វែងរកម៉ាស់នៃសមាសធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យម៉ាស់នៃសារធាតុប្រតិកម្មផ្សេងទៀត។
• ភារកិច្ចសម្រាប់ការរួមបញ្ចូលគ្នា "ម៉ាស - ម៉ូល" ។
• ការគណនាសម្រាប់ការរួមបញ្ចូលគ្នា "បរិមាណ - ម៉ូល" ។
• ឧទាហរណ៍ដោយប្រើពាក្យ "លើស" ។
• ការគណនាដោយប្រើសារធាតុ reagents ដែលមួយក្នុងចំណោមនោះមិនមានភាពមិនបរិសុទ្ធ។
• ភារកិច្ចសម្រាប់ការបំបែកនៃលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនិងសម្រាប់ការខាតបង់ផលិតកម្ម។
• បញ្ហាក្នុងការស្វែងរករូបមន្ត។
• ភារកិច្ចដែលសារធាតុ reagents ត្រូវបានផ្តល់ជាដំណោះស្រាយ។
• ភារកិច្ចដែលមានល្បាយ។

ប្រភេទនីមួយៗនៃកិច្ចការទាំងនេះរួមមានប្រភេទរងជាច្រើន ដែលជាធម្មតាត្រូវបានពិភាក្សាយ៉ាងលម្អិតនៅក្នុងមេរៀនគីមីវិទ្យាដំបូងរបស់សាលា។

សមីការគីមី៖ វិធីដោះស្រាយ

មានក្បួនដោះស្រាយដែលជួយទប់ទល់នឹងកិច្ចការស្ទើរតែទាំងអស់ពីវិទ្យាសាស្ត្រដ៏លំបាកនេះ។ ដើម្បីយល់ពីរបៀបដោះស្រាយសមីការគីមីឱ្យបានត្រឹមត្រូវ អ្នកត្រូវធ្វើតាមគំរូជាក់លាក់មួយ៖

• នៅពេលសរសេរសមីការប្រតិកម្ម កុំភ្លេចកំណត់មេគុណ។
• កំណត់របៀបស្វែងរកទិន្នន័យដែលមិនស្គាល់។
• ភាពត្រឹមត្រូវនៃកម្មវិធីនៅក្នុងរូបមន្តដែលបានជ្រើសរើសនៃសមាមាត្រឬការប្រើប្រាស់គំនិតនៃ "បរិមាណនៃសារធាតុ" ។
• យកចិត្តទុកដាក់លើឯកតារង្វាស់។

នៅចុងបញ្ចប់វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការត្រួតពិនិត្យភារកិច្ច។ នៅក្នុងដំណើរការនៃការដោះស្រាយ អ្នកអាចធ្វើកំហុសបឋមដែលប៉ះពាល់ដល់លទ្ធផលនៃការសម្រេចចិត្ត។

ច្បាប់ជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការចងក្រងសមីការគីមី

ប្រសិនបើអ្នកធ្វើតាមលំដាប់លំដោយត្រឹមត្រូវ នោះសំណួរនៃសមីការគីមីគឺរបៀបដោះស្រាយវានឹងមិនរំខានអ្នកទេ៖

• រូបមន្តនៃសារធាតុដែលមានប្រតិកម្ម (សារធាតុប្រតិកម្ម) ត្រូវបានសរសេរនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ។
• រូបមន្តនៃសារធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មត្រូវបានសរសេររួចហើយនៅជ្រុងខាងស្តាំនៃសមីការ។

ការបង្កើតសមីការប្រតិកម្មគឺផ្អែកលើច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃសារធាតុ។ ដូច្នេះភាគីទាំងពីរនៃសមីការត្រូវតែស្មើគ្នា ពោលគឺមានចំនួនអាតូមដូចគ្នា។ នេះអាចសម្រេចបានប្រសិនបើមេគុណត្រូវបានដាក់ត្រឹមត្រូវនៅពីមុខរូបមន្តនៃសារធាតុ។

ការរៀបចំមេគុណក្នុងសមីការគីមី

ក្បួនដោះស្រាយសម្រាប់ដាក់មេគុណមានដូចខាងក្រោម៖

• រាប់នៅផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ អាតូមនៃធាតុនីមួយៗ។
• ការកំណត់ចំនួនអាតូមផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងធាតុមួយ។ អ្នកក៏ត្រូវស្វែងរក N.O.K.
• ការទទួលបានមេគុណត្រូវបានសម្រេចដោយការបែងចែក N.O.K. សម្រាប់សន្ទស្សន៍។ ត្រូវប្រាកដថាដាក់លេខទាំងនេះនៅពីមុខរូបមន្ត។
• ជំហានបន្ទាប់គឺត្រូវគណនាឡើងវិញនូវចំនួនអាតូម។ ពេលខ្លះវាចាំបាច់ដើម្បីធ្វើម្តងទៀតនូវសកម្មភាពមួយ។

ភាពស្មើគ្នានៃផ្នែកនៃប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងដោយមានជំនួយពីមេគុណ។ ការគណនាលិបិក្រមត្រូវបានធ្វើឡើងតាមរយៈ valency ។

សម្រាប់ការចងក្រង និងដំណោះស្រាយសមីការគីមីដោយជោគជ័យ ចាំបាច់ត្រូវគិតគូរពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃរូបធាតុ ដូចជា បរិមាណ ដង់ស៊ីតេ ម៉ាស។ អ្នកក៏ត្រូវដឹងពីស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធប្រតិកម្ម (កំហាប់ សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ) ស្វែងយល់ពីឯកតារង្វាស់នៃបរិមាណទាំងនេះ។

ដើម្បីយល់ពីសំណួរថាតើសមីការគីមីជាអ្វី របៀបដោះស្រាយវា ចាំបាច់ត្រូវប្រើច្បាប់ជាមូលដ្ឋាន និងគោលគំនិតនៃវិទ្យាសាស្ត្រនេះ។ ដើម្បី​គណនា​បញ្ហា​បែប​នេះ​ដោយ​ជោគជ័យ វា​ក៏​ចាំបាច់​ក្នុង​ការ​ចងចាំ ឬ​ធ្វើ​ជាម្ចាស់​លើ​ជំនាញ​នៃ​ប្រតិបត្តិការ​គណិតវិទ្យា ដើម្បី​អាច​អនុវត្ត​សកម្មភាព​ជាមួយ​លេខ​បាន។ យើងសង្ឃឹមថាជាមួយនឹងគន្លឹះរបស់យើង វានឹងកាន់តែងាយស្រួលសម្រាប់អ្នកក្នុងការទប់ទល់នឹងសមីការគីមី។

ប្រធានបទសំខាន់នៃការយល់ដឹងក្នុងគីមីវិទ្យាគឺ ប្រតិកម្មរវាងធាតុគីមី និងសារធាតុផ្សេងៗគ្នា។ ការយល់ដឹងដ៏អស្ចារ្យអំពីសុពលភាពនៃអន្តរកម្មនៃសារធាតុ និងដំណើរការនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ធ្វើឱ្យវាអាចគ្រប់គ្រងពួកវា និងប្រើប្រាស់វាសម្រាប់គោលបំណងផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេ។ សមីការគីមី គឺជាវិធីសាស្រ្តនៃការបញ្ចេញប្រតិកម្មគីមី ដែលក្នុងនោះរូបមន្តនៃសារធាតុ និងផលិតផលដំបូងត្រូវបានសរសេរ សូចនាករបង្ហាញពីចំនួនម៉ូលេគុលនៃសារធាតុណាមួយ។ ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានបែងចែកទៅជា ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ ការជំនួស ការបំបែក និងការផ្លាស់ប្តូរ។ ដូចគ្នានេះផងដែរក្នុងចំណោមពួកគេវាត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យបែងចែក redox, ionic, reversible និង irreversible, exogenous ជាដើម។

ការណែនាំ

1. កំណត់ថាសារធាតុណាមួយមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងប្រតិកម្មរបស់អ្នក។ សរសេរពួកវានៅជ្រុងខាងឆ្វេងនៃសមីការ។ ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាអំពីប្រតិកម្មគីមីរវាងអាលុយមីញ៉ូម និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ រៀបចំ reagents នៅខាងឆ្វេង៖ Al + H2SO4 បន្ទាប់ដាក់សញ្ញា "ស្មើគ្នា" ដូចនៅក្នុងសមីការគណិតវិទ្យា។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យា អ្នកអាចរកឃើញព្រួញដែលចង្អុលទៅខាងស្តាំ ឬព្រួញពីរដែលតម្រង់ទិសផ្ទុយគ្នា ដែលជា "សញ្ញានៃការបញ្ច្រាស។" ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយអាស៊ីត អំបិល និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សរសេរផលិតផលប្រតិកម្មបន្ទាប់ពីសញ្ញាស្មើគ្នានៅខាងស្តាំ Al + H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + H2 គ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មត្រូវបានទទួល។

2. ដើម្បីសរសេរសមីការគីមី អ្នកត្រូវស្វែងរកនិទស្សន្ត។ នៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃគ្រោងការណ៍ដែលទទួលបានពីមុន អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ស្ពាន់ធ័រ និងអុកស៊ីហ៊្សែនក្នុងសមាមាត្រ 2:1:4 នៅខាងស្តាំមានអាតូមស្ពាន់ធ័រ 3 និងអាតូមអុកស៊ីសែន 12 នៅក្នុងសមាសភាពនៃអំបិល និង 2 អាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលឧស្ម័ន H2 ។ នៅផ្នែកខាងឆ្វេង សមាមាត្រនៃធាតុទាំង 3 គឺ 2:3:12 ។

3. ដើម្បីឱ្យស្មើគ្នានូវចំនួនអាតូមស្ពាន់ធ័រ និងអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងសមាសភាពនៃអាលុយមីញ៉ូម (III) ស៊ុលហ្វាត សូមដាក់សូចនាករទី 3 នៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការនៅពីមុខអាស៊ីត ឥឡូវនេះមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចំនួនប្រាំមួយនៅខាងឆ្វេង។ ដើម្បីធ្វើឱ្យចំនួនធាតុអ៊ីដ្រូសែនស្មើគ្នា សូមដាក់សូចនាករទី 3 នៅពីមុខវានៅខាងស្តាំ។ ឥឡូវនេះសមាមាត្រនៃអាតូមនៅក្នុងផ្នែកទាំងពីរគឺ 2: 1: 6 ។

4. វានៅសល់ដើម្បីធ្វើឱ្យស្មើគ្នានូវចំនួនអាលុយមីញ៉ូម។ ដោយសារអំបិលមានអាតូមដែកពីរ ដាក់ 2 នៅពីមុខអាលុយមីញ៉ូមនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃដ្យាក្រាម។ ជាលទ្ធផល អ្នកនឹងទទួលបានសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់គ្រោងការណ៍នេះ។ 2Al + 3H2SO4 \u003d Al2 (SO4) 3 + 3H2

ប្រតិកម្មគឺជាការបំប្លែងសារធាតុគីមីមួយទៅសារធាតុគីមីមួយទៀត។ ហើយរូបមន្តសម្រាប់ការសរសេរពួកវាដោយមានជំនួយពីនិមិត្តសញ្ញាពិសេសគឺជាសមីការនៃប្រតិកម្មនេះ។ មានប្រភេទផ្សេងគ្នានៃអន្តរកម្មគីមី ប៉ុន្តែច្បាប់សម្រាប់ការសរសេររូបមន្តរបស់ពួកគេគឺដូចគ្នាបេះបិទ។

អ្នក​នឹង​ត្រូវការ

• ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ

ការណែនាំ

1. សារធាតុដំបូងដែលមានប្រតិកម្មត្រូវបានសរសេរនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា reagents ។ ការកត់ត្រាត្រូវបានធ្វើឡើងដោយមានជំនួយពីនិមិត្តសញ្ញាពិសេសដែលបញ្ជាក់ពីសារធាតុណាមួយ។ សញ្ញាបូកត្រូវបានដាក់នៅចន្លោះសារធាតុ reagent ។

2. នៅជ្រុងខាងស្តាំនៃសមីការ រូបមន្តនៃសារធាតុលទ្ធផលមួយ ឬច្រើនត្រូវបានសរសេរ ដែលត្រូវបានគេហៅថាផលិតផលប្រតិកម្ម។ ជំនួសឱ្យសញ្ញាស្មើគ្នា ព្រួញមួយត្រូវបានដាក់នៅចន្លោះផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ ដែលបង្ហាញពីទិសដៅនៃប្រតិកម្ម។

3. ក្រោយមកទៀត ការសរសេររូបមន្តនៃប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្ម អ្នកត្រូវរៀបចំសូចនាករនៃសមីការប្រតិកម្ម។ នេះត្រូវបានធ្វើដូច្នេះ យោងទៅតាមច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់នៃរូបធាតុ ចំនួនអាតូមនៃធាតុដូចគ្នានៅក្នុងផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការនៅតែដូចគ្នាបេះបិទ។

4. ដើម្បីរៀបចំសូចនាករឱ្យបានត្រឹមត្រូវ អ្នកត្រូវបង្កើតសារធាតុណាមួយដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះធាតុមួយត្រូវបានយកហើយចំនួនអាតូមរបស់វានៅខាងឆ្វេងនិងខាងស្តាំត្រូវបានប្រៀបធៀប។ ប្រសិនបើវាខុសគ្នា នោះចាំបាច់ត្រូវស្វែងរកលេខច្រើនដែលបង្ហាញពីចំនួនអាតូមនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំ។ បន្ទាប់ពីនោះលេខនេះត្រូវបានបែងចែកដោយចំនួនអាតូមនៃសារធាតុនៅក្នុងផ្នែកដែលត្រូវគ្នានៃសមីការហើយសូចនាករមួយត្រូវបានទទួលសម្រាប់ផ្នែកណាមួយរបស់វា។

5. ដោយសារសូចនាករត្រូវបានដាក់នៅពីមុខរូបមន្ត ហើយអនុវត្តចំពោះសារធាតុនីមួយៗដែលរួមបញ្ចូលក្នុងនោះ ជំហានបន្ទាប់នឹងធ្វើការប្រៀបធៀបទិន្នន័យដែលទទួលបានជាមួយនឹងចំនួនសារធាតុផ្សេងទៀតដែលជាផ្នែកនៃរូបមន្ត។ នេះត្រូវបានអនុវត្តតាមរបៀបដូចគ្នានឹងធាតុទីមួយហើយយកទៅក្នុងគណនីសូចនាករដែលមានស្រាប់សម្រាប់រូបមន្តនីមួយៗ។

6. ក្រោយមក បន្ទាប់ពីធាតុទាំងអស់នៃរូបមន្តត្រូវបានញែក ការត្រួតពិនិត្យចុងក្រោយនៃការឆ្លើយឆ្លងនៃផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំត្រូវបានអនុវត្ត។ បន្ទាប់មកសមីការប្រតិកម្មអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាពេញលេញ។

វីដេអូពាក់ព័ន្ធ

ចំណាំ!
នៅក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការប្តូរផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំ។ បើមិនដូច្នោះទេគ្រោងការណ៍នៃដំណើរការខុសគ្នាទាំងស្រុងនឹងប្រែទៅជាចេញ។

ដំបូន្មានមានប្រយោជន៍
ចំនួនអាតូមនៃសារធាតុ reagent នីមួយៗ និងសារធាតុដែលបង្កើតជាផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីនៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ

តើធម្មជាតិអស្ចារ្យយ៉ាងណាសម្រាប់មនុស្សម្នាក់៖ ក្នុងរដូវរងា វាគ្របដណ្តប់ផែនដីក្នុងភួយដែលមានព្រិលធ្លាក់ ហើយនៅនិទាឃរដូវវាបង្ហាញអ្វីៗទាំងអស់ដែលមានជីវិត ដូចជាផ្កាពោតលីង នៅរដូវក្តៅវាឆេះដោយកុបកម្មនៃពណ៌ ហើយនៅរដូវស្លឹកឈើជ្រុះ វាដុតរុក្ខជាតិដោយភ្លើង។ ភ្លើង​ក្រហម... ហើយ​បើ​អ្នក​គិត​ពី​វា​ហើយ​មើល​ឲ្យ​ជិត អ្នក​អាច​ឃើញ​ថា​អ្វី​ដែល​កំពុង​ឈរ​នៅ​ពី​ក្រោយ​ការ​ផ្លាស់​ប្តូរ​ទម្លាប់​ទាំង​អស់​នេះ​គឺ​ជា​ដំណើរការ​ពិបាក​ខាង​រាងកាយ និង​ប្រតិកម្ម​គីមី។ ហើយដើម្បីសិក្សាភាវៈរស់ទាំងអស់ អ្នកត្រូវចេះដោះស្រាយសមីការគីមី។ តំរូវការសំខាន់នៅពេលធ្វើសមភាពសមីការគីមីគឺចំណេះដឹងអំពីច្បាប់នៃការអភិរក្សចំនួនរូបធាតុ៖ 1) ចំនួនរូបធាតុមុនប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងចំនួនរូបធាតុបន្ទាប់ពីប្រតិកម្ម។ 2) ចំនួនសរុបនៃសារធាតុមុនពេលប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងចំនួនសរុបនៃសារធាតុបន្ទាប់ពីប្រតិកម្ម។

ការណែនាំ

1. ដើម្បីអោយស្មើគ្នានូវ "ឧទាហរណ៍" គីមី អ្នកត្រូវធ្វើតាមជំហានមួយចំនួន។ សរសេរចុះ សមីការប្រតិកម្មជាទូទៅ។ ចំពោះបញ្ហានេះសូចនាករមិនស្គាល់នៅពីមុខរូបមន្តនៃសារធាតុត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរនៃអក្ខរក្រមឡាតាំង (x, y, z, t ។ ល។ ) ។ អនុញ្ញាតឱ្យវាត្រូវបានទាមទារឱ្យស្មើគ្នានូវប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីសែនដែលជាលទ្ធផលទឹកនឹងត្រូវបានទទួល។ មុនពេលម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីសែននិងទឹកដាក់អក្សរឡាតាំង (x, y, z) - សូចនាករ។

2. សម្រាប់ធាតុណាមួយ ដោយផ្អែកលើលំនឹងរូបវន្ត បង្កើតសមីការគណិតវិទ្យា និងទទួលបានប្រព័ន្ធសមីការ។ ក្នុងឧទាហរណ៍នេះសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែននៅខាងឆ្វេងយក 2x ព្រោះវាមានសន្ទស្សន៍ "2" នៅខាងស្តាំ - 2z តែក៏មានសន្ទស្សន៍ "2" វាប្រែចេញ 2x = 2z, otsel, x = z ។ សម្រាប់អុកស៊ីហ៊្សែន សូមយកលេខ 2y នៅខាងឆ្វេង ព្រោះមានលិបិក្រម "2" នៅខាងស្តាំ - z មិនមានលិបិក្រមសម្រាប់តែទេ ដែលមានន័យថាវាស្មើនឹងមួយ ដែលជាធម្មតាមិនត្រូវបានសរសេរ។ វាប្រែថា 2y = z និង z = 0.5y ។

ចំណាំ!
ប្រសិនបើចំនួនធាតុគីមីកាន់តែច្រើនត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងសមីការនោះ កិច្ចការមិនកាន់តែស្មុគស្មាញនោះទេ ប៉ុន្តែការកើនឡើងនៃបរិមាណ ដែលមិនគួរភ័យខ្លាចឡើយ។

ដំបូន្មានមានប្រយោជន៍
វាក៏អាចធ្វើទៅបានផងដែរក្នុងការធ្វើឱ្យមានប្រតិកម្មស្មើគ្នាដោយមានជំនួយពីទ្រឹស្ដីប្រូបាប៊ីលីតេដោយប្រើវ៉ាល់នៃធាតុគីមី។

គន្លឹះទី 4: របៀបសរសេរប្រតិកម្ម redox

ប្រតិកម្ម Redox គឺជាប្រតិកម្មជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ វាជារឿយៗកើតឡើងដែលសារធាតុដំបូងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យហើយវាចាំបាច់ក្នុងការសរសេរផលិតផលនៃអន្តរកម្មរបស់វា។ ម្តងម្កាល សារធាតុដូចគ្នាអាចផ្តល់ឱ្យផលិតផលចុងក្រោយផ្សេងៗគ្នាក្នុងបរិយាកាសផ្សេងៗគ្នា។

ការណែនាំ

1. អាស្រ័យមិនត្រឹមតែលើឧបករណ៍ផ្ទុកប្រតិកម្មប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុីផងដែរ សារធាតុមានឥរិយាបទខុសគ្នា។ សារធាតុមួយនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតរបស់វាគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដែលមិនប្រែប្រួល ហើយនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតវាគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ដើម្បីបង្កើតបរិយាកាសអាស៊ីត អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក (H2SO4) ត្រូវបានគេប្រើជាប្រពៃណី មិនសូវជាញឹកញាប់អាស៊ីតនីទ្រីក (HNO3) និងអាស៊ីត hydrochloric (HCl) ។ បើចាំបាច់ បង្កើតបរិយាកាសអាល់កាឡាំង ប្រើ sodium hydroxide (NaOH) និង potassium hydroxide (KOH)។ សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍ខ្លះនៃសារធាតុ។

2. MnO4(-1) អ៊ីយ៉ុង។ នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត វាប្រែទៅជា Mn (+2) ដែលជាដំណោះស្រាយគ្មានពណ៌។ ប្រសិនបើឧបករណ៍ផ្ទុកគឺអព្យាក្រឹត នោះ MnO2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាទម្រង់ទឹកភ្លៀងពណ៌ត្នោត។ នៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំង យើងទទួលបាន MnO4 (+2) ដែលជាដំណោះស្រាយពណ៌បៃតង។

3. អ៊ីដ្រូសែន peroxide (H2O2) ។ ប្រសិនបើវាជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម i.e. ទទួលយកអេឡិចត្រុងបន្ទាប់មកនៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយអព្យាក្រឹតនិងអាល់កាឡាំងវាប្រែទៅតាមគ្រោងការណ៍: H2O2 + 2e = 2OH (-1) ។ នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត យើងទទួលបាន៖ H2O2 + 2H(+1) + 2e = 2H2O។ បានផ្តល់ថាអ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ពោលគឺឧ។ បរិច្ចាគអេឡិចត្រុង; នៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាស៊ីត O2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង; នៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំង O2 + H2O ។ ប្រសិនបើ H2O2 ចូលទៅក្នុងបរិយាកាសដែលមានភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង វានឹងក្លាយទៅជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

4. អ៊ីយ៉ុង Cr2O7 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ហើយនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត វាប្រែទៅជា 2Cr(+3) ដែលមានពណ៌បៃតង។ ពីអ៊ីយ៉ុង Cr(+3) នៅក្នុងវត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ឧ។ នៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំង CrO4(-2) ពណ៌លឿងត្រូវបានបង្កើតឡើង។

5. ចូរយើងផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុនៃប្រតិកម្ម KI + KMnO4 + H2SO4 - នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ Mn ស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតរបស់វា ពោលគឺវាជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ទទួលយកអេឡិចត្រុង។ បរិស្ថានមានជាតិអាស៊ីត អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (H2SO4) បង្ហាញយើងនេះ។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនៅទីនេះគឺ I (-1) វាបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង ខណៈពេលដែលបង្កើនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វា។ យើងសរសេរផលិតផលប្រតិកម្ម៖ KI + KMnO4 + H2SO4 - MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O ។ យើងរៀបចំសូចនាករដោយប្រើវិធីសាស្ត្រលំនឹងអេឡិចត្រូនិច ឬវិធីសាស្ត្រប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល យើងទទួលបាន: 10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O ។

វីដេអូពាក់ព័ន្ធ

ចំណាំ!
កុំភ្លេចបន្ថែមសូចនាករទៅនឹងប្រតិកម្មរបស់អ្នក!

ប្រតិកម្មគីមីគឺជាអន្តរកម្មនៃសារធាតុដែលអមដោយការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពរបស់វា។ ម្យ៉ាង​ទៀត សារធាតុ​ដែល​ចូល​ទៅ​ក្នុង​ប្រតិកម្ម​មិន​ត្រូវ​គ្នា​នឹង​សារធាតុ​ដែល​កើត​ចេញ​ពី​ប្រតិកម្ម​នោះ​ទេ។ មនុស្សម្នាក់ជួបប្រទះអន្តរកម្មស្រដៀងគ្នារៀងរាល់ម៉ោង រៀងរាល់នាទី។ ដំណើរការតែដែលកើតឡើងនៅក្នុងខ្លួនរបស់គាត់ (ការដកដង្ហើម ការសំយោគប្រូតេអ៊ីន ការរំលាយអាហារ។ល។) ក៏ជាប្រតិកម្មគីមីផងដែរ។

ការណែនាំ

1. ប្រតិកម្មគីមីណាមួយត្រូវតែសរសេរឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។ តម្រូវការសំខាន់មួយគឺថាចំនួនអាតូមនៃធាតុទាំងមូលនៃសារធាតុនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃប្រតិកម្ម (ពួកវាត្រូវបានគេហៅថា "សារធាតុដំបូង") ត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនអាតូមនៃធាតុដូចគ្នានៅក្នុងសារធាតុនៅខាងស្តាំ។ (ពួកវាត្រូវបានគេហៅថា "ផលិតផលប្រតិកម្ម") ។ នៅក្នុងពាក្យផ្សេងទៀត កំណត់ត្រានៃប្រតិកម្មត្រូវតែស្មើគ្នា។

2. សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍ជាក់លាក់មួយ។ តើមានអ្វីកើតឡើងនៅពេលដែលឧបករណ៍ដុតឧស្ម័នត្រូវបានបំភ្លឺនៅក្នុងផ្ទះបាយ? ឧស្ម័នធម្មជាតិមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់។ ប្រតិកម្ម​អុកស៊ីតកម្ម​នេះ​មាន​លក្ខណៈ​ខាងក្រៅ​ខ្លាំង ពោល​គឺ​អម​ដោយ​ការ​បញ្ចេញ​កំដៅ ដែល​មាន​អណ្តាតភ្លើង​លេច​ឡើង។ ដោយ​មាន​ការ​គាំទ្រ​ដែល​អ្នក​ចម្អិន​អាហារ​ឬ​កំដៅ​អាហារ​ដែល​បាន​ចម្អិន​រួច​ហើយ​។

3. សម្រាប់ភាពសាមញ្ញ សន្មត់ថាឧស្ម័នធម្មជាតិមានធាតុផ្សំតែមួយរបស់វា - មេតាន ដែលមានរូបមន្ត CH4 ។ ព្រោះ​តើ​ធ្វើ​ដូចម្តេច​ដើម្បី​តែង​និង​ស្មើ​ប្រតិកម្ម​នេះ?

4. នៅពេលដែលឥន្ធនៈដែលមានកាបូនត្រូវបានដុត មានន័យថានៅពេលដែលកាបូនត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែន កាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អ្នកដឹងពីរូបមន្តរបស់គាត់៖ CO2 ។ តើអ្វីត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនដែលមាននៅក្នុងមេតានត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន? ទឹកច្បាស់ជាទម្រង់ចំហាយទឹក។ សូម្បីតែមនុស្សឆ្ងាយបំផុតពីគីមីវិទ្យាដឹងពីរូបមន្តរបស់វាដោយបេះដូង: H2O ។

5. វាប្រែថាសរសេរសារធាតុដំបូងនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃប្រតិកម្ម: CH4 + O2 នៅខាងស្តាំរៀងគ្នានឹងមានផលិតផលប្រតិកម្ម: CO2 + H2O ។

6. ការកត់ត្រាជាមុននៃប្រតិកម្មគីមីនេះនឹងមានបន្ថែមទៀត: CH4 + O2 = CO2 + H2O ។

7. ធ្វើសមតុល្យប្រតិកម្មខាងលើ ពោលគឺសម្រេចបាននូវច្បាប់ជាមូលដ្ឋាន៖ ចំនួនអាតូមនៃធាតុទាំងមូលនៅក្នុងផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវតែដូចគ្នាបេះបិទ។

8. អ្នកអាចឃើញថាចំនួនអាតូមកាបូនគឺដូចគ្នា ប៉ុន្តែចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនគឺខុសគ្នា។ មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចំនួន 4 នៅផ្នែកខាងឆ្វេង ហើយមានតែ 2 នៅខាងស្តាំប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះសូមដាក់សូចនាករទី 2 នៅពីមុខរូបមន្តទឹក ទទួលបាន៖ CH4 + O2 \u003d CO2 + 2H2O ។

9. អាតូមកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានស្មើគ្នា ឥឡូវនេះវានៅតែត្រូវធ្វើដូចគ្នាជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន។ មានអាតូមអុកស៊ីសែន 2 នៅខាងឆ្វេង និង 4 នៅខាងស្តាំ។ ការដាក់សន្ទស្សន៍ 2 នៅពីមុខម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន អ្នកនឹងទទួលបានកំណត់ត្រាចុងក្រោយនៃប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មមេតាន៖ CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O ។

សមីការប្រតិកម្មគឺជាកំណត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌនៃដំណើរការគីមីដែលសារធាតុមួយចំនួនត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀតជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិ។ ដើម្បីកត់ត្រាប្រតិកម្មគីមី រូបមន្តនៃសារធាតុ និងជំនាញអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសមាសធាតុត្រូវបានប្រើប្រាស់។

ការណែនាំ

1. សរសេររូបមន្តឱ្យបានត្រឹមត្រូវតាមឈ្មោះរបស់ពួកគេ។ ឧបមាថា អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូ Al?o?, សន្ទស្សន៍ 3 ពីអាលុយមីញ៉ូម (ដែលត្រូវគ្នានឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វានៅក្នុងសមាសធាតុនេះ) ដាក់នៅជិតអុកស៊ីសែន និងសន្ទស្សន៍ 2 (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែន) នៅជិតអាលុយមីញ៉ូម។ ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ +1 ឬ -1 នោះសន្ទស្សន៍មិនត្រូវបានកំណត់ទេ។ ឧទាហរណ៍ អ្នកត្រូវសរសេររូបមន្តសម្រាប់ ammonium nitrate ។ នីត្រាតគឺជាសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតនីទ្រីក (-NO?, s.o. -1), អាម៉ូញ៉ូម (-NH?, s.o. +1) ។ ដូច្នេះរូបមន្តសម្រាប់ ammonium nitrate គឺ NH? ទេ? ជួនកាលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងឈ្មោះនៃសមាសធាតុ។ អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) - SO?, ស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ (II) SiO ។ សារធាតុបឋមមួយចំនួន (ឧស្ម័ន) ត្រូវបានសរសេរដោយសន្ទស្សន៍ 2: Cl?, J?, F?, O?, H? ល។

2. អ្នកត្រូវដឹងថាសារធាតុណាដែលមានប្រតិកម្ម។ សញ្ញានៃប្រតិកម្មដែលអាចមើលឃើញ៖ ការវិវត្តនៃឧស្ម័ន ការបំប្លែងពណ៌ និងការធ្លាក់ភ្លៀង។ ជារឿយៗប្រតិកម្មឆ្លងកាត់ដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរដែលអាចមើលឃើញ។ ឧទាហរណ៍ទី១៖ ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត H?SO? + 2 NaOH? មែនទេ? + 2 H?O សូដ្យូម អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ដើម្បីបង្កើតជាអំបិលរលាយនៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត និងទឹក។ អ៊ីយ៉ុង​សូដ្យូម​ត្រូវ​បាន​បំបែក​ចេញ ហើយ​រួម​បញ្ចូល​ជាមួយ​សំណល់​អាស៊ីត ដោយ​ជំនួស​អ៊ីដ្រូសែន។ ប្រតិកម្មកើតឡើងដោយគ្មានសញ្ញាខាងក្រៅ។ ឧទាហរណ៍ទី 2៖ តេស្តអ៊ីយ៉ូដ С?H?OH + 4 J? + 6 NaOH?CHJ?? + 5 NaJ + HCOONa + 5 H?O ប្រតិកម្មកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលជាច្រើន។ លទ្ធផលចុងក្រោយគឺទឹកភ្លៀងនៃគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ូតពណ៌លឿង (ប្រតិកម្មល្អចំពោះជាតិអាល់កុល)។ ឧទាហរណ៍ 3៖ Zn + K?SO? ? ប្រតិកម្មគឺនឹកស្មានមិនដល់, ដោយសារតែ នៅក្នុងស៊េរីនៃភាពតានតឹងលោហៈ ស័ង្កសីគឺយឺតជាងប៉ូតាស្យូម ហើយមិនអាចបំលែងវាចេញពីសមាសធាតុបានទេ។

3. ច្បាប់​នៃ​ការ​អភិរក្ស​ម៉ាស​ចែង​ថា​ម៉ាស់​នៃ​ប្រតិកម្ម​គឺ​ស្មើ​នឹង​ម៉ាស់​នៃ​សារធាតុ​ដែល​បាន​បង្កើត។ កំណត់ត្រាមានសមត្ថកិច្ចនៃប្រតិកម្មគីមីគឺពាក់កណ្តាលនៃ furore ។ អ្នកត្រូវរៀបចំសូចនាករ។ ចាប់ផ្តើមស្មើគ្នាជាមួយនឹងសមាសធាតុទាំងនោះនៅក្នុងរូបមន្តដែលមានសន្ទស្សន៍ធំ។ K?Cr?O? + ១៤ HCl? 2CrCl? + 2 KCl + 3 Cl ?? + ៧ ហ រូបមន្តរបស់វាមានសន្ទស្សន៍ធំបំផុត (7) ។ ភាពត្រឹមត្រូវបែបនេះក្នុងការថតប្រតិកម្មគឺចាំបាច់ដើម្បីគណនាម៉ាស់ បរិមាណ កំហាប់ ថាមពលដែលបានបញ្ចេញ និងបរិមាណផ្សេងទៀត។ ត្រូវ​ប្រុងប្រយ័ត្ន។ ចងចាំជាពិសេសរូបមន្តទូទៅនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន ក៏ដូចជាសំណល់អាស៊ីត។

គន្លឹះទី 7: របៀបកំណត់សមីការ Redox

ប្រតិកម្មគីមីគឺជាដំណើរការនៃការចាប់កំណើតឡើងវិញនៃសារធាតុដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។ សារធាតុទាំងនោះដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថាដំបូង ហើយសារធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថាផលិតផល។ វាកើតឡើងថានៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មគីមី ធាតុដែលបង្កើតជាសារធាតុដំបូងផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វា។ នោះគឺពួកគេអាចទទួលយកអេឡិចត្រុងរបស់អ្នកដទៃហើយផ្តល់ឱ្យពួកគេ។ ក្នុងករណីទាំងពីរ ការគិតថ្លៃរបស់ពួកគេផ្លាស់ប្តូរ។ ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្ម redox ។

ការណែនាំ

1. សរសេរសមីការពិតប្រាកដសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីដែលអ្នកកំពុងពិចារណា។ សូមក្រឡេកមើលថាតើធាតុអ្វីខ្លះដែលត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុដំបូងនិងអ្វីដែលជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងនេះ។ ក្រោយមក ប្រៀបធៀបតួលេខទាំងនេះជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដូចគ្នានៅជ្រុងខាងស្តាំនៃប្រតិកម្ម។

2. ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មបានផ្លាស់ប្តូរ ប្រតិកម្មនេះគឺ redox ។ ប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុទាំងអស់នៅដដែល នោះគ្មានទេ។

3. នៅទីនេះ ជាឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មគុណភាពល្អដែលគេស្គាល់យ៉ាងទូលំទូលាយសម្រាប់ការរកឃើញអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត SO4 ^2-។ ខ្លឹមសាររបស់វាគឺថាបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតដែលមានរូបមន្ត BaSO4 គឺស្ទើរតែមិនរលាយក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលបានបង្កើតឡើង វាភ្លាមៗនៅក្នុងទម្រង់នៃ precipitate ពណ៌សក្រាស់។ សរសេរសមីការមួយចំនួនសម្រាប់ប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នា និយាយថា BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl ។

4. វាប្រែថាពីប្រតិកម្មអ្នកឃើញថាបន្ថែមពីលើទឹកភ្លៀងនៃបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាតក្លរួសូដ្យូមត្រូវបានបង្កើតឡើង។ តើប្រតិកម្មនេះជាប្រតិកម្ម redox ទេ? ទេ វាមិនមែនទេ ព្រោះមិនមែនធាតុតែមួយដែលជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុដំបូងបានផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វា។ ទាំងនៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការគីមី បារីយ៉ូមមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ក្លរីន -1 សូដ្យូម +1 ស្ពាន់ធ័រ +6 អុកស៊ីសែន -2 ។

5. ហើយនេះគឺជាប្រតិកម្ម Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ។ តើវាជា redox ទេ? ធាតុនៃសារធាតុដំបូង: ស័ង្កសី (Zn), អ៊ីដ្រូសែន (H) និងក្លរីន (Cl) ។ សូមមើលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេជាអ្វី? សម្រាប់ស័ង្កសីវាស្មើនឹង 0 ដូចជានៅក្នុងសារធាតុសាមញ្ញណាមួយ សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនវាគឺ +1 សម្រាប់ក្លរីនវាគឺ -1 ។ ហើយតើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដូចគ្នាទាំងនេះនៅក្នុងផ្នែកខាងស្តាំនៃប្រតិកម្មគឺជាអ្វី? នៅក្នុងក្លរីន វានៅតែមិនរង្គោះរង្គើ ពោលគឺស្មើនឹង -1 ។ ប៉ុន្តែសម្រាប់ស័ង្កសីវាស្មើនឹង +2 ហើយសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន - 0 (ពីការពិតដែលថាអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញ - ឧស្ម័ន) ។ ដូច្នេះប្រតិកម្មនេះគឺជាប្រតិកម្ម redox ។

វីដេអូពាក់ព័ន្ធ

សមីការ Canonical នៃរាងពងក្រពើត្រូវបានចងក្រងពីការពិចារណាទាំងនោះដែលផលបូកនៃចម្ងាយពីចំណុចណាមួយនៃរាងពងក្រពើទៅ 2 នៃ foci របស់វាគឺបន្តមិនទៀងទាត់។ ដោយ​ការ​ជួសជុល​តម្លៃ​នេះ​និង​ការ​ផ្លាស់ទី​ចំណុច​នៅ​តាម​បណ្តោយ​រាង​ពង​ក្រពើ​វា​អាច​កំណត់​សមីការ​នៃ​ពង​ក្រពើ​នេះ​។

អ្នក​នឹង​ត្រូវការ

• សន្លឹកក្រដាស ប៊ិចប៊ិច។

ការណែនាំ

1. បញ្ជាក់ចំណុចថេរពីរ F1 និង F2 នៅលើយន្តហោះ។ សូមឱ្យចម្ងាយរវាងចំនុចស្មើនឹងតម្លៃថេរមួយចំនួន F1F2= 2s ។

2. គូរបន្ទាត់ត្រង់នៅលើក្រដាសមួយ ដែលជាបន្ទាត់កូអរដោនេនៃអ័ក្ស abscissa ហើយគូរចំនុច F2 និង F1 ។ ចំណុចទាំងនេះគឺជាចំណុចសំខាន់នៃរាងពងក្រពើ។ ចម្ងាយពីចំណុចផ្តោតទាំងមូលទៅប្រភពដើមត្រូវតែមានតម្លៃដូចគ្នា គ.

3. គូរអ័ក្ស y ដូច្នេះបង្កើតប្រព័ន្ធកូអរដោណេ Cartesian ហើយសរសេរសមីការមូលដ្ឋានដែលកំណត់ពងក្រពើ៖ F1M + F2M = 2a ។ ចំណុច M តំណាងឱ្យចំណុចបច្ចុប្បន្ននៃពងក្រពើ។

4. កំណត់តម្លៃនៃចម្រៀក F1M និង F2M ដោយប្រើទ្រឹស្តីបទពីតាហ្គោរ។ សូមចាំថាចំណុច M មានកូអរដោណេបច្ចុប្បន្ន (x, y) ទាក់ទងនឹងប្រភពដើម ហើយទាក់ទងនឹងនិយាយថា ចំណុច F1 ចំណុច M មានកូអរដោនេ (x + c, y) នោះគឺជាកូអរដោណេ "x" ។ ទទួលបានការផ្លាស់ប្តូរ។ ដូច្នេះនៅក្នុងកន្សោមនៃទ្រឹស្តីបទពីថាហ្គ័រ ពាក្យមួយត្រូវស្មើនឹងការេនៃតម្លៃ (x+c) ឬតម្លៃ (x-c)។

5. ជំនួសកន្សោមសម្រាប់ម៉ូឌុលនៃវ៉ិចទ័រ F1M និង F2M ទៅក្នុងសមាមាត្រមូលដ្ឋាននៃរាងពងក្រពើ និងការ៉េភាគីទាំងពីរនៃសមីការ ដោយផ្លាស់ទីឫសការ៉េមួយទៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការជាមុន ហើយបើកតង្កៀប។ បន្ទាប់ពីកាត់បន្ថយលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា សូមបែងចែកសមាមាត្រលទ្ធផលដោយ 4a ហើយលើកម្តងទៀតទៅថាមពលទីពីរ។

6. ផ្តល់ពាក្យស្រដៀងគ្នា ហើយប្រមូលពាក្យដែលមានកត្តាដូចគ្នានៃការ៉េនៃអថេរ "x" ។ យកការ៉េនៃអថេរ "X" ។

7. យកការេនៃបរិមាណមួយចំនួន (និយាយថា ខ) ទៅជាភាពខុសគ្នារវាងការេនៃ a និង c ហើយចែកកន្សោមលទ្ធផលដោយការ៉េនៃបរិមាណថ្មីនេះ។ ដូច្នេះ អ្នកបានទទួលសមីការ Canonical នៃរាងពងក្រពើ នៅផ្នែកខាងឆ្វេង ដែលជាផលបូកនៃការ៉េនៃកូអរដោនេដែលបែងចែកដោយទំហំនៃអ័ក្ស ហើយនៅផ្នែកខាងឆ្វេងគឺមួយ។

ដំបូន្មានមានប្រយោជន៍
ដើម្បីពិនិត្យមើលការអនុវត្តភារកិច្ចអ្នកអាចប្រើច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស។

គីមីវិទ្យា គឺជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃសារធាតុ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងការបំប្លែងរបស់វា។ .
នោះគឺប្រសិនបើគ្មានអ្វីកើតឡើងចំពោះសារធាតុដែលនៅជុំវិញយើងទេនោះវាមិនអនុវត្តចំពោះគីមីសាស្ត្រទេ។ ប៉ុន្តែតើ "គ្មានអ្វីកើតឡើង" មានន័យដូចម្តេច? ប្រសិនបើព្យុះផ្គររន្ទះបានបោកបក់យើងនៅក្នុងវាលស្រែ ហើយយើងទាំងអស់គ្នាបានសើមដូចដែលពួកគេនិយាយថា "ទៅស្បែក" នោះមិនមែនជាការផ្លាស់ប្តូរទេ៖ បន្ទាប់ពីទាំងអស់ សម្លៀកបំពាក់បានស្ងួត ប៉ុន្តែបានក្លាយទៅជាសើម។

ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើ​អ្នក​យក​ដែកគោល​កែច្នៃ​វា​ជាមួយ​ឯកសារ​មួយ​រួច​ប្រមូលផ្តុំ ឯកសារដែក (ហ្វេ) បន្ទាប់មកនេះក៏មិនមែនជាការផ្លាស់ប្តូរដែរ: មានក្រចក - វាក្លាយជាម្សៅ។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើបន្ទាប់ពីនោះដើម្បីប្រមូលផ្តុំឧបករណ៍និងសង្កត់ ទទួលបានអុកស៊ីសែន (O 2): ឡើង​កំ​ដៅ ប៉ូតាស្យូម permanganate(KMpo 4)ហើយប្រមូលអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្ទាប់មកដាក់ឯកសារដែកទាំងនេះពីក្រហមក្តៅ "ទៅក្រហម" នៅក្នុងវា បន្ទាប់មកពួកវានឹងឆាបឆេះឡើងជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងដ៏ភ្លឺស្វាង ហើយបន្ទាប់ពីឆេះបានប្រែទៅជាម្សៅពណ៌ត្នោត។ ហើយនេះក៏ជាការផ្លាស់ប្តូរផងដែរ។ ដូច្នេះតើគីមីវិទ្យានៅឯណា? ទោះបីជាការពិតដែលថានៅក្នុងឧទាហរណ៍ទាំងនេះរូបរាង (ក្រចកដែក) និងស្ថានភាពនៃសម្លៀកបំពាក់ (ស្ងួតសើម) ផ្លាស់ប្តូរក៏ដោយក៏ទាំងនេះមិនមែនជាការផ្លាស់ប្តូរទេ។ ការពិតគឺថាក្រចកខ្លួនឯង ដោយសារវាជាសារធាតុ (ជាតិដែក) នៅតែមានដដែល ទោះបីជាមានទម្រង់ខុសគ្នាក៏ដោយ ហើយសម្លៀកបំពាក់របស់យើងបានត្រាំទឹកពីទឹកភ្លៀង ហើយបន្ទាប់មកវាហួតទៅក្នុងបរិយាកាស។ ទឹកខ្លួនឯងមិនបានផ្លាស់ប្តូរទេ។ ដូច្នេះតើអ្វីទៅជាការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃគីមីវិទ្យា?

តាមទស្សនៈនៃគីមីវិទ្យា ការផ្លាស់ប្តូរគឺជាបាតុភូតបែបនេះ ដែលត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុមួយ។ ចូរយើងយកក្រចកដូចគ្នាជាឧទាហរណ៍។ វាមិនមានបញ្ហាថាតើទម្រង់បែបបទណាដែលវាយកបន្ទាប់ពីការដាក់ពាក្យ ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីត្រូវបានប្រមូលពីវា។ ឯកសារដែកដាក់ក្នុងបរិយាកាសនៃអុកស៊ីសែន - វាប្រែទៅជា អុកស៊ីដជាតិដែក(ហ្វេ 2 អូ 3 ) . ដូច្នេះ តើមានអ្វីផ្លាស់ប្តូរទេ? បាទ វាមាន។ មានសារធាតុក្រចក ប៉ុន្តែនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃអុកស៊ីសែន សារធាតុថ្មីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង - ធាតុអុកស៊ីដក្រពេញ។ សមីការម៉ូលេគុលការផ្លាស់ប្តូរនេះអាចត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញាគីមីដូចខាងក្រោមៈ

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

សម្រាប់មនុស្សម្នាក់ដែលមិនស្គាល់មុខក្នុងគីមីវិទ្យា សំណួរកើតឡើងភ្លាមៗ។ តើ "សមីការម៉ូលេគុល" គឺជាអ្វី Fe? ហេតុអ្វីបានជាមានលេខ "4", "3", "2"? តើលេខតូច "2" និង "3" ក្នុងរូបមន្ត Fe 2 O 3 មានអ្វីខ្លះ? នេះ​មាន​ន័យ​ថា ពេល​វេលា​បាន​មក​ដល់​ក្នុង​ការ​រៀប​ចំ​អ្វីៗ​តាម​លំដាប់​លំដោយ។

សញ្ញានៃធាតុគីមី។

ទោះបីជាការពិតដែលថាពួកគេចាប់ផ្តើមសិក្សាគីមីវិទ្យានៅថ្នាក់ទី 8 ហើយខ្លះទៀតមុននេះមនុស្សជាច្រើនស្គាល់អ្នកគីមីវិទ្យារុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ D. I. Mendeleev ។ ហើយជាការពិតណាស់ "តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី" ដ៏ល្បីល្បាញរបស់គាត់។ បើមិនដូច្នោះទេវាត្រូវបានគេហៅថា "តារាង Mendeleev" ។

នៅក្នុងតារាងនេះនៅក្នុងលំដាប់សមស្របធាតុមានទីតាំងនៅ។ រហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះប្រហែល 120 នៃពួកគេត្រូវបានគេស្គាល់ឈ្មោះនៃធាតុជាច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះយើងជាយូរមកហើយ។ ទាំងនេះគឺ: ដែក, អាលុយមីញ៉ូម, អុកស៊ីសែន, កាបូន, មាស, ស៊ីលីកូន។ ពីមុនយើងប្រើពាក្យទាំងនេះដោយមិនស្ទាក់ស្ទើរ ដោយកំណត់អត្តសញ្ញាណវត្ថុទាំងនោះ៖ ប៊ូឡុងដែក ខ្សែអាលុយមីញ៉ូម អុកស៊ីហ្សែនក្នុងបរិយាកាស ចិញ្ចៀនមាស។ល។ ល។ ប៉ុន្តែតាមការពិត សារធាតុទាំងអស់នេះ (ប៊ូឡុង លួស ចិញ្ចៀន) មានធាតុផ្សំរៀងៗខ្លួន។ ភាពផ្ទុយគ្នាទាំងមូលគឺថាធាតុមិនអាចប៉ះ, រើសបាន។ យ៉ាង​ម៉េច​ដែរ? ពួកគេនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ប៉ុន្តែអ្នកមិនអាចយកវាបានទេ! បាទ ពិតប្រាកដ។ ធាតុគីមីគឺជាគំនិតអរូបី (នោះគឺជាអរូបី) ហើយត្រូវបានគេប្រើក្នុងគីមីវិទ្យា ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ដូចជានៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រផ្សេងទៀត សម្រាប់ការគណនា ការចងក្រងសមីការ និងការដោះស្រាយបញ្ហា។ ធាតុនីមួយៗមានភាពខុសគ្នាពីធាតុផ្សេងទៀតដែលវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយខ្លួនវាផ្ទាល់ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម។ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងរបស់វា។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុទី 1 ។ អាតូមរបស់វាមាន 1 ប្រូតុង និង 1 អេឡិចត្រុង។ អេលីយ៉ូមគឺជាធាតុលេខ 2 ។ អាតូមរបស់វាមាន 2 ប្រូតុង និង 2 អេឡិចត្រុង។ លីចូមគឺជាធាតុលេខ 3 ។ អាតូមរបស់វាមាន 3 ប្រូតុង និង 3 អេឡិចត្រុង។ Darmstadtium - ធាតុលេខ 110 ។ អាតូមរបស់វាមាន 110 ប្រូតុង និង 110 អេឡិចត្រុង។

ធាតុនីមួយៗត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញាជាក់លាក់មួយ អក្សរឡាតាំង និងមានការអានជាក់លាក់មួយនៅក្នុងការបកប្រែពីឡាតាំង។ ឧទាហរណ៍អ៊ីដ្រូសែនមាននិមិត្តសញ្ញា "N"អានថា "អ៊ីដ្រូសែន" ឬ "ផេះ" ។ ស៊ីលីកុនមាននិមិត្តសញ្ញា "ស៊ី" អានថា "ស៊ីលីកុន" ។ បារតមាននិមិត្តសញ្ញា "Hg"ហើយត្រូវបានអានថា "hydrargyrum" ។ ល។ ការរចនាទាំងអស់នេះអាចរកបាននៅក្នុងសៀវភៅសិក្សាគីមីវិទ្យាណាមួយសម្រាប់ថ្នាក់ទី 8 ។ សម្រាប់យើងឥឡូវនេះរឿងសំខាន់គឺត្រូវយល់ថានៅពេលចងក្រងសមីការគីមីវាចាំបាច់ដើម្បីធ្វើប្រតិបត្តិការជាមួយនិមិត្តសញ្ញាដែលបានចង្អុលបង្ហាញនៃធាតុ។

សារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។

កំណត់សារធាតុផ្សេងៗដែលមាននិមិត្តសញ្ញាតែមួយនៃធាតុគីមី (Hg បារត, ហ្វេ ជាតិដែក, Cu ទង់ដែង, Zn ស័ង្កសី, អាល់ អាលុយមីញ៉ូម) យើងកំណត់យ៉ាងសំខាន់នូវសារធាតុសាមញ្ញ ពោលគឺសារធាតុដែលមានអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា (ដែលមានចំនួនប្រូតុង និងនឺត្រុងដូចគ្នានៅក្នុងអាតូមមួយ)។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើសារធាតុដែក និងស្ពាន់ធ័រមានអន្តរកម្ម នោះសមីការនឹងមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ

Fe + S = FeS (2)

សារធាតុសាមញ្ញរួមមានលោហៈ (Ba, K, Na, Mg, Ag) ក៏ដូចជាមិនមែនលោហធាតុ (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2)។ ហើយអ្នកគួរតែយកចិត្តទុកដាក់
ការយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេសចំពោះការពិតដែលថាលោហៈទាំងអស់ត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយនិមិត្តសញ្ញាតែមួយ: K, Ba, Ca, Al, V, Mg ។ បង្ហាញពីរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេ៖ H 2 , Cl 2 , O 2 , J 2 , P 4 , S 8 ។ នៅពេលអនាគត នេះនឹងមានសារៈសំខាន់យ៉ាងខ្លាំងក្នុងការបង្កើតសមីការ។ វាមិនពិបាកទាល់តែសោះក្នុងការស្មានថា សារធាតុស្មុគ្រស្មាញ គឺជាសារធាតុដែលបង្កើតឡើងពីអាតូមនៃប្រភេទផ្សេងៗគ្នា ឧទាហរណ៍។

មួយ) អុកស៊ីដ៖
អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមអាល់ 2 អូ 3,

សូដ្យូមអុកស៊ីដណា 2 ឱ
អុកស៊ីដទង់ដែង CuO,
ស័ង្កសីអុកស៊ីដ ZnO
ទីតានីញ៉ូមអុកស៊ីដ Ti2O3,
កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតឬ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (+2)សហ
អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (+6) SO ៣

២). ហេតុផល៖
ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន(+3) Fe (OH) 3,
អ៊ីដ្រូសែនទង់ដែង Cu(OH)2,
ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនឬ ប៉ូតាស្យូមអាល់កាឡាំង KOH
សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនណាអូ។

៣). អាស៊ីត៖
អាស៊ីត hydrochloric HCl
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី H2SO3,
អាស៊ីតនីទ្រីក HNO3

៤). អំបិល៖
សូដ្យូម thiosulfate Na 2 S 2 O 3,
សូដ្យូមស៊ុលហ្វាតឬ អំបិល Glauberណា 2 SO 4,
កាល់ស្យូមកាបូណាតឬ ថ្មកំបោរ CaCO 3,
ក្លរួទង់ដែង CuCl ២

៥). បញ្ហា​ស​រិ​រា​ង្គ:
សូដ្យូមអាសេតាត CH 3 COOHa,
មេតាន CH 4,
អាសេទីលីន C 2 H 2,
គ្លុយកូស C 6 H 12 O ៦

ជាចុងក្រោយ បន្ទាប់ពីយើងបានបញ្ជាក់ពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុផ្សេងៗ យើងអាចចាប់ផ្តើមសរសេរសមីការគីមីបាន។

សមីការគីមី។

ពាក្យ "សមីការ" ខ្លួនវាមកពីពាក្យ "សមភាព" ពោលគឺឧ។ បែងចែកអ្វីមួយទៅជាផ្នែកស្មើគ្នា។ នៅក្នុងគណិតវិទ្យា សមីការគឺស្ទើរតែជាខ្លឹមសារនៃវិទ្យាសាស្ត្រនេះ។ ឧទាហរណ៍ អ្នកអាចផ្តល់សមីការសាមញ្ញមួយ ដែលផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនឹងស្មើនឹង "2"៖

40: (9 + 11) = (50 x 2): (80 - 30);

ហើយនៅក្នុងសមីការគីមី គោលការណ៍ដូចគ្នា៖ ផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការត្រូវតែត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួនអាតូមដូចគ្នា ធាតុដែលចូលរួមក្នុងពួកគេ។ ឬប្រសិនបើសមីការអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ នោះនៅក្នុងវា។ ចំនួនភាគល្អិតត្រូវតែបំពេញតាមតម្រូវការនេះផងដែរ។ សមីការគីមី គឺជាកំណត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមី ដោយប្រើរូបមន្តគីមី និងសញ្ញាគណិតវិទ្យា។ សមីការគីមីឆ្លុះបញ្ចាំងពីប្រតិកម្មគីមីជាក់លាក់មួយ ពោលគឺដំណើរការនៃអន្តរកម្មនៃសារធាតុ ក្នុងអំឡុងពេលដែលសារធាតុថ្មីកើតឡើង។ ឧទាហរណ៍វាចាំបាច់ សរសេរសមីការម៉ូលេគុលប្រតិកម្មដែលចូលរួម បារីយ៉ូមក្លរីត BaCl 2 និង អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី H 2 SO 4. ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះ precipitate ដែលមិនអាចរលាយបានត្រូវបានបង្កើតឡើង - បារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត BaSO 4 និង អាស៊ីត hydrochloric Hcl៖

ВаСl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2НCl (3)

ជាដំបូង ចាំបាច់ត្រូវយល់ថា លេខធំ "2" នៅពីមុខសារធាតុ HCl ត្រូវបានគេហៅថា មេគុណ ហើយលេខតូច "2", "4" ក្រោមរូបមន្ត ВаСl 2, H 2 SO 4 , BaSO 4 ត្រូវបានគេហៅថាសន្ទស្សន៍។ ទាំងមេគុណ និងសន្ទស្សន៍នៅក្នុងសមីការគីមីដើរតួនាទីនៃកត្តា មិនមែនលក្ខខណ្ឌទេ។ ដើម្បីសរសេរសមីការគីមីបានត្រឹមត្រូវ វាចាំបាច់ រៀបចំមេគុណក្នុងសមីការប្រតិកម្ម. ឥឡូវនេះ ចូរចាប់ផ្តើមរាប់អាតូមនៃធាតុនៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ។ នៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ៖ សារធាតុ BaCl 2 មាន ​​1 អាតូម barium (Ba), 2 អាតូមក្លរីន (Cl) ។ នៅក្នុងសារធាតុ H 2 SO 4: 2 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន (H), 1 អាតូមស្ពាន់ធ័រ (S) និង 4 អាតូមអុកស៊ីសែន (O) ។ នៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការ៖ នៅក្នុងសារធាតុ BaSO 4 មានអាតូម 1 barium (Ba) 1 អាតូមស្ពាន់ធ័រ (S) និង 4 អាតូមអុកស៊ីសែន (O) នៅក្នុងសារធាតុ HCl: 1 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន (H) និង 1 អាតូមក្លរីន។ (Cl) ។ វាកើតឡើងថានៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការ ចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីន គឺពាក់កណ្តាលនៅខាងឆ្វេង។ ដូច្នេះមុនពេលរូបមន្ត HCl នៅខាងស្តាំនៃសមីការវាចាំបាច់ត្រូវដាក់មេគុណ "2" ។ ប្រសិនបើឥឡូវនេះយើងបន្ថែមចំនួនអាតូមនៃធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មនេះ ទាំងនៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំ យើងទទួលបានសមតុល្យដូចខាងក្រោម៖

នៅក្នុងផ្នែកទាំងពីរនៃសមីការ ចំនួនអាតូមនៃធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគឺស្មើគ្នា ដូច្នេះវាត្រឹមត្រូវ។

សមីការគីមី និងប្រតិកម្មគីមី

ដូចដែលយើងបានរកឃើញរួចហើយ សមីការគីមីគឺជាការឆ្លុះបញ្ចាំងពីប្រតិកម្មគីមី។ ប្រតិកម្មគីមីគឺជាបាតុភូតបែបនេះនៅក្នុងដំណើរការដែលការបំប្លែងសារធាតុមួយទៅជាសារធាតុមួយទៀតកើតឡើង។ ក្នុងចំណោមភាពចម្រុះរបស់ពួកគេ ប្រភេទចម្បងពីរអាចត្រូវបានសម្គាល់:

មួយ) ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់
២). ប្រតិកម្ម​រំលាយ​។

ប្រតិកម្មគីមីភាគច្រើនជាកម្មសិទ្ធិរបស់ប្រតិកម្មបន្ថែម ចាប់តាំងពីការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពរបស់វាអាចកម្រកើតឡើងជាមួយនឹងសារធាតុតែមួយប្រសិនបើវាមិនត្រូវបានទទួលរងឥទ្ធិពលពីខាងក្រៅ (ការរលាយ កំដៅ ពន្លឺ)។ គ្មានអ្វីកំណត់លក្ខណៈនៃបាតុភូតគីមី ឬប្រតិកម្មដូចការផ្លាស់ប្តូរដែលកើតឡើងនៅពេលដែលសារធាតុពីរ ឬច្រើនមានអន្តរកម្ម។ បាតុភូតបែបនេះអាចកើតឡើងដោយឯកឯង និងត្រូវបានអមដោយការកើនឡើង ឬថយចុះនៃសីតុណ្ហភាព ឥទ្ធិពលពន្លឺ ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ កំណកកំបោរ ការបញ្ចេញឧស្ម័ន សំលេងរំខាន។

សម្រាប់ភាពច្បាស់លាស់ យើងបង្ហាញសមីការជាច្រើនដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីដំណើរការនៃប្រតិកម្មសមាសធាតុ អំឡុងពេលដែលយើងទទួលបាន សូដ្យូមក្លរួ(NaCl), ស័ង្កសីក្លរួ(ZnCl 2), ប្រាក់ក្លរីត precipitate(AgCl), ក្លរួអាលុយមីញ៉ូម(AlCl 3)

Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)

CuCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H 2 O (7)

ក្នុងចំណោមប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុខាងក្រោមគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ជាពិសេស : ការជំនួស (5), ដោះដូរ (6) និងជាករណីពិសេសនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ ប្រតិកម្ម អព្យាក្រឹតភាព (7).

ប្រតិកម្មជំនួសរួមមានអាតូមនៃសារធាតុសាមញ្ញជំនួសអាតូមនៃធាតុមួយនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។ ឧទាហរណ៍ (5) អាតូមស័ង្កសីជំនួសអាតូមទង់ដែងពីដំណោះស្រាយ CuCl 2 ខណៈពេលដែលស័ង្កសីឆ្លងកាត់ទៅក្នុងអំបិល ZnCl 2 ដែលរលាយហើយទង់ដែងត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីដំណោះស្រាយនៅក្នុងស្ថានភាពលោហធាតុ។

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរគឺជាប្រតិកម្មទាំងនោះដែលសារធាតុស្មុគស្មាញពីរផ្លាស់ប្តូរធាតុផ្សំរបស់វា។ ក្នុងករណីប្រតិកម្ម (6) អំបិលរលាយនៃ AgNO 3 និង KCl នៅពេលដែលដំណោះស្រាយទាំងពីរត្រូវបានបង្ហូរ បង្កើតជាទឹកភ្លៀងដែលមិនអាចរលាយបាននៃអំបិល AgCl ។ ទន្ទឹមនឹងនេះ ពួកគេបានផ្លាស់ប្តូរផ្នែកធាតុផ្សំរបស់ពួកគេ - cations និង anions ។ ប៉ូតាស្យូម cations K + ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹង NO 3 anions និង cations ប្រាក់ Ag + - ទៅ Cl - anions ។

ករណីពិសេសពិសេសនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរគឺប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។ ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត គឺជាប្រតិកម្មដែលអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋានដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក។ ឧទាហរណ៍ (7) អាស៊ីត hydrochloric HCl មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន Al(OH) 3 ដើម្បីបង្កើតជាអំបិល AlCl 3 និងទឹក។ ក្នុងករណីនេះ cations អាលុយមីញ៉ូម Al 3+ ពីមូលដ្ឋានត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរជាមួយ Cl anions - ពីអាស៊ីត។ ជាលទ្ធផលវាកើតឡើង អព្យាក្រឹតភាពអាស៊ីត hydrochloric ។

ប្រតិកម្ម​ដែល​រលាយ​រួម​មាន​សារធាតុ​ដែល​សារធាតុ​សាមញ្ញ ឬ​ស្មុគស្មាញ​ថ្មី​ពីរ ឬ​ច្រើន ប៉ុន្តែ​មាន​សមាសធាតុ​សាមញ្ញ​ជាង​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ពី​សារធាតុ​ស្មុគស្មាញ​មួយ។ ក្នុងនាមជាប្រតិកម្ម, មនុស្សម្នាក់អាចដកស្រង់អ្នកដែលនៅក្នុងដំណើរការដែល 1) decompose ។ ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត(KNO 3) ជាមួយនឹងការបង្កើតប៉ូតាស្យូម nitrite (KNO 2) និងអុកស៊ីសែន (O 2); ២). ប៉ូតាស្យូម permanganate(KMnO 4): ប៉ូតាស្យូមម៉ង់ហ្គាណែតត្រូវបានបង្កើតឡើង (K 2 MnO 4) ។ ម៉ង់ហ្គាណែសអុកស៊ីដ(MnO 2) និងអុកស៊ីសែន (O 2); ៣). កាល់ស្យូមកាបូណាតឬ ថ្មម៉ាប; នៅក្នុងដំណើរការត្រូវបានបង្កើតឡើង កាបូនិកឧស្ម័ន(CO 2) និង កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ(Cao)

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (10)

នៅក្នុងប្រតិកម្ម (8) សារធាតុស្មុគស្មាញមួយ និងសារធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុស្មុគស្មាញមួយ។ នៅក្នុងប្រតិកម្ម (9) មានភាពស្មុគស្មាញពីរនិងសាមញ្ញមួយ។ នៅក្នុងប្រតិកម្ម (10) មានសារធាតុស្មុគស្មាញពីរប៉ុន្តែសាមញ្ញជាងនៅក្នុងសមាសភាព

គ្រប់ប្រភេទនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ឆ្លងកាត់ការរលួយ៖

មួយ) អុកស៊ីដ៖ ប្រាក់អុកស៊ីដ 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

២). អ៊ីដ្រូសែន៖ ជាតិដែកអ៊ីដ្រូសែន 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

៣). អាស៊ីត៖ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី H 2 SO 4 \u003d SO 3 + H 2 O (13)

៤). អំបិល៖ កាល់ស្យូមកាបូណាត CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (14)

៥). បញ្ហា​ស​រិ​រា​ង្គ: ជាតិអាល់កុល fermentation នៃជាតិស្ករ

C 6 H 12 O 6 \u003d 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

យោងតាមចំណាត់ថ្នាក់មួយផ្សេងទៀត ប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់អាចបែងចែកជាពីរប្រភេទ៖ ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថា exothermic, និងប្រតិកម្មដែលទៅជាមួយការស្រូបយកកំដៅ - កំដៅចុង។ លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យសម្រាប់ដំណើរការបែបនេះគឺ ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម។តាមក្បួនមួយ ប្រតិកម្ម exothermic រួមមានប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម i.e. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន ការដុតមេតាន:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

និងប្រតិកម្ម endothermic - ប្រតិកម្ម decomposition ដែលបានផ្តល់ឱ្យខាងលើ (11) - (15) ។ សញ្ញា Q នៅចុងបញ្ចប់នៃសមីការបង្ហាញថាតើកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលប្រតិកម្ម (+Q) ឬស្រូបយក (-Q)៖

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 - Q (17)

អ្នកក៏អាចពិចារណាប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់ដោយយោងទៅតាមប្រភេទនៃការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការផ្លាស់ប្តូររបស់វា។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្រតិកម្ម (17) ធាតុដែលចូលរួមក្នុងវាមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេទេ:

Ca +2 C +4 O 3 -2 \u003d Ca +2 O -2 + C +4 O 2 -2 (18)

ហើយនៅក្នុងប្រតិកម្ម (16) ធាតុផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេ:

2Mg 0 + O 2 0 \u003d 2Mg +2 O -2

ប្រភេទនៃប្រតិកម្មទាំងនេះ redox . ពួកគេនឹងត្រូវបានពិចារណាដោយឡែកពីគ្នា។ ដើម្បីបង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃប្រភេទនេះ ចាំបាច់ត្រូវប្រើ វិធីសាស្រ្តពាក់កណ្តាលប្រតិកម្មនិងអនុវត្ត សមីការតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច។

បន្ទាប់ពីនាំមកនូវប្រភេទផ្សេងៗនៃប្រតិកម្មគីមី អ្នកអាចបន្តទៅគោលការណ៍នៃការចងក្រងសមីការគីមី ម្យ៉ាងវិញទៀតការជ្រើសរើសមេគុណនៅក្នុងផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំរបស់វា។

យន្តការសម្រាប់ការចងក្រងសមីការគីមី។

អ្វីក៏ដោយប្រភេទនេះ ឬប្រតិកម្មគីមីជាកម្មសិទ្ធិ កំណត់ត្រារបស់វា (សមីការគីមី) ត្រូវតែឆ្លើយតបទៅនឹងលក្ខខណ្ឌនៃសមភាពនៃចំនួនអាតូម មុនពេលប្រតិកម្ម និងក្រោយពេលប្រតិកម្ម។

មានសមីការ (17) ដែលមិនតម្រូវឱ្យមានការកែតម្រូវ, i.e. ការដាក់មេគុណ។ ប៉ុន្តែក្នុងករណីភាគច្រើន ដូចនៅក្នុងឧទាហរណ៍ (3), (7), (15) វាចាំបាច់ក្នុងការធ្វើសកម្មភាពក្នុងគោលបំណងធ្វើឱ្យស្មើគ្នាផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការ។ តើ​គោលការណ៍​អ្វី​ខ្លះ​ដែល​ត្រូវ​អនុវត្ត​ក្នុង​ករណី​បែប​នេះ? តើមានប្រព័ន្ធណាមួយក្នុងការជ្រើសរើសមេគុណទេ? មាន ហើយមិនមែនមួយទេ។ ប្រព័ន្ធទាំងនេះរួមមាន:

មួយ) ការជ្រើសរើសមេគុណយោងទៅតាមរូបមន្តដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

២). ការចងក្រងដោយអនុលោមតាម valencies នៃ reactants ។

៣). ការចងក្រងដោយយោងទៅតាមស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ reactants ។

ក្នុងករណីដំបូងគេសន្មត់ថាយើងដឹងពីរូបមន្តនៃប្រតិកម្មទាំងមុន និងក្រោយប្រតិកម្ម។ ឧទាហរណ៍ ផ្តល់សមីការខាងក្រោម៖

N 2 + O 2 → N 2 O 3 (19)

វាត្រូវបានទទួលយកជាទូទៅថារហូតដល់សមភាពរវាងអាតូមនៃធាតុមុន និងក្រោយប្រតិកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើង សញ្ញាស្មើគ្នា (=) មិនត្រូវបានដាក់ក្នុងសមីការទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានជំនួសដោយសញ្ញាព្រួញ (→)។ ឥឡូវនេះសូមចុះទៅសមតុល្យជាក់ស្តែង។ នៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការមានអាតូមអាសូត (N 2) និងអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ (O 2) ហើយនៅផ្នែកខាងស្តាំមានអាតូមអាសូតពីរ (N 2) និងអាតូមអុកស៊ីសែនបី (O 3) ។ វាមិនចាំបាច់ក្នុងការធ្វើឱ្យស្មើគ្នាដោយចំនួនអាតូមអាសូតនោះទេ ប៉ុន្តែដោយអុកស៊ីសែន វាចាំបាច់ក្នុងការសម្រេចបាននូវសមភាព ដោយហេតុថាអាតូមពីរបានចូលរួមមុនប្រតិកម្ម ហើយបន្ទាប់ពីប្រតិកម្មមានអាតូមបី។ តោះធ្វើដ្យាក្រាមខាងក្រោម៖

មុនពេលប្រតិកម្មបន្ទាប់ពីប្រតិកម្ម
អូរ ២ អូ ៣

ចូរកំណត់ពហុគុណតូចបំផុតរវាងចំនួនអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ វានឹងជា "6" ។

អូរ ២ អូ ៣
\ 6 /

ចែកលេខនេះនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការអុកស៊ីសែនដោយ "2" ។ យើងទទួលបានលេខ "3" ដាក់វានៅក្នុងសមីការដែលត្រូវដោះស្រាយ:

N 2 + 3O 2 → N 2 O 3

យើងក៏បែងចែកលេខ "6" សម្រាប់ផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការដោយ "3" ។ យើងទទួលបានលេខ "2" ដោយគ្រាន់តែដាក់វានៅក្នុងសមីការដែលត្រូវដោះស្រាយ៖

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

ចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែនទាំងផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការបានស្មើគ្នា រៀងគ្នា 6 អាតូម៖

ប៉ុន្តែចំនួនអាតូមអាសូតនៅក្នុងផ្នែកទាំងពីរនៃសមីការនឹងមិនត្រូវគ្នាទេ៖

នៅខាងឆ្វេងមានអាតូមពីរ ហើយនៅខាងស្តាំមានអាតូមបួន។ ដូច្នេះ ដើម្បីសម្រេចបានសមភាព ចាំបាច់ត្រូវបង្កើនបរិមាណអាសូតទ្វេដងនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ ដោយដាក់មេគុណ "2"៖

ដូច្នេះសមភាពសម្រាប់អាសូតត្រូវបានអង្កេត ហើយជាទូទៅសមីការនឹងមានទម្រង់៖

2N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

ឥឡូវនេះនៅក្នុងសមីការ ជំនួសឱ្យព្រួញ អ្នកអាចដាក់សញ្ញាស្មើ៖

2N 2 + 3O 2 \u003d 2N 2 O 3 (20)

សូមលើកឧទាហរណ៍មួយទៀត។ សមីការប្រតិកម្មខាងក្រោមត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ៖

P + Cl 2 → PCl ៥

នៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការមានអាតូមផូស្វ័រ (P) 1 និងអាតូមក្លរីនពីរ (Cl 2) ហើយនៅខាងស្តាំមានអាតូមផូស្វ័រមួយ (P) និងអាតូមអុកស៊ីសែនប្រាំ (Cl 5) ។ វាមិនចាំបាច់ក្នុងការធ្វើឱ្យស្មើគ្នាដោយចំនួនអាតូមផូស្វ័រនោះទេប៉ុន្តែសម្រាប់ក្លរីនវាចាំបាច់ដើម្បីសម្រេចបាននូវសមភាពចាប់តាំងពីអាតូមពីរបានចូលរួមមុនពេលប្រតិកម្មហើយបន្ទាប់ពីប្រតិកម្មមានអាតូមប្រាំ។ តោះធ្វើដ្យាក្រាមខាងក្រោម៖

មុនពេលប្រតិកម្មបន្ទាប់ពីប្រតិកម្ម
Cl 2 Cl ៥

ចូរកំណត់ពហុគុណតូចបំផុតរវាងចំនួនអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យ វានឹងជា "10" ។

Cl 2 Cl ៥
\ 10 /

ចែកលេខនេះនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការសម្រាប់ក្លរីនដោយ "2" ។ យើងទទួលបានលេខ "5" ដាក់វានៅក្នុងសមីការដែលត្រូវដោះស្រាយ:

Р + 5Cl 2 → РCl ៥

យើងក៏បែងចែកលេខ "10" សម្រាប់ផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការដោយ "5" ។ យើងទទួលបានលេខ "2" ដោយគ្រាន់តែដាក់វានៅក្នុងសមីការដែលត្រូវដោះស្រាយ៖

Р + 5Cl 2 → 2РCl ៥

ចំនួនអាតូមក្លរីនទាំងផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការបានស្មើគ្នា រៀងគ្នា 10 អាតូម៖

ប៉ុន្តែចំនួនអាតូមផូស្វ័រនៅក្នុងផ្នែកទាំងពីរនៃសមីការនឹងមិនត្រូវគ្នាទេ៖

ដូច្នេះ ដើម្បីសម្រេចបានសមភាព ចាំបាច់ត្រូវបង្កើនបរិមាណផូស្វ័រទ្វេដងនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការ ដោយដាក់មេគុណ "2"៖

ដូច្នេះសមភាពសម្រាប់ផូស្វ័រត្រូវបានអង្កេត ហើយជាទូទៅសមីការនឹងមានទម្រង់៖

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

នៅពេលសរសេរសមីការ ដោយភាពស្មោះត្រង់ ត្រូវតែផ្តល់ឱ្យ និយមន័យនៃ valenceនិងកំណត់តម្លៃសម្រាប់ធាតុដ៏ល្បីល្បាញបំផុត។ Valence គឺជាគំនិតមួយក្នុងចំនោមគោលគំនិតដែលបានប្រើពីមុន ដែលបច្ចុប្បន្នមិនត្រូវបានប្រើនៅក្នុងកម្មវិធីសាលាមួយចំនួនទេ។ ប៉ុន្តែដោយមានជំនួយរបស់វាវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការពន្យល់ពីគោលការណ៍នៃការចងក្រងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី។ ដោយ valency គឺមានន័យ ចំនួននៃចំណងគីមីដែលអាតូមមួយអាចបង្កើតជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត ឬអាតូមផ្សេងទៀត។ . Valence មិនមានសញ្ញា (+ ឬ -) ហើយត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំងជាធម្មតានៅពីលើនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមីឧទាហរណ៍៖

តើតម្លៃទាំងនេះមកពីណា? តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីអនុវត្តពួកវាក្នុងការរៀបចំសមីការគីមី? តម្លៃលេខនៃ valencies នៃធាតុស្របគ្នាជាមួយនឹងលេខក្រុមរបស់ពួកគេនៃប្រព័ន្ធ Periodic នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev (តារាងទី 1) ។

សម្រាប់ធាតុផ្សេងទៀត។ តម្លៃ valencyអាចមានតម្លៃផ្សេងទៀត ប៉ុន្តែមិនត្រូវធំជាងចំនួនក្រុមដែលពួកគេស្ថិតនៅឡើយ។ លើសពីនេះទៅទៀត សម្រាប់ចំនួនគូនៃក្រុម (IV និង VI) valences នៃធាតុយកតែតម្លៃគូ ហើយសម្រាប់សេស ពួកគេអាចមានទាំងតម្លៃគូ និងសេស (តារាង.2)។

ជាការពិតណាស់ មានការលើកលែងចំពោះតម្លៃ valency សម្រាប់ធាតុមួយចំនួន ប៉ុន្តែនៅក្នុងករណីជាក់លាក់នីមួយៗ ចំណុចទាំងនេះត្រូវបានបញ្ជាក់ជាធម្មតា។ ឥឡូវនេះ ចូរយើងពិចារណាអំពីគោលការណ៍ទូទៅនៃការចងក្រងសមីការគីមីសម្រាប់ valences ដែលបានផ្តល់ឱ្យសម្រាប់ធាតុជាក់លាក់។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ វិធីសាស្រ្តនេះអាចទទួលយកបានក្នុងករណីចងក្រងសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីនៃការផ្សំសារធាតុសាមញ្ញ ឧទាហរណ៍នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន ( ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម) ឧបមាថាអ្នកចង់បង្ហាញប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម អាលុយមីញ៉ូម. ប៉ុន្តែសូមចាំថា លោហធាតុត្រូវបានតំណាងដោយអាតូមតែមួយ (Al) និងមិនមែនលោហធាតុដែលស្ថិតក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន - ជាមួយសន្ទស្សន៍ "2" - (O 2) ។ ដំបូងយើងសរសេរគ្រោងការណ៍ទូទៅនៃប្រតិកម្ម:

Al + O 2 → AlO

នៅដំណាក់កាលនេះគេមិនទាន់ដឹងថាអក្ខរាវិរុទ្ធត្រឹមត្រូវគួរជាអ្វីសម្រាប់អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមនោះទេ។ ហើយវាច្បាស់ណាស់នៅដំណាក់កាលនេះដែលចំណេះដឹងអំពីគុណតម្លៃនៃធាតុនឹងមកជួយយើង។ សម្រាប់អាលុយមីញ៉ូម និងអុកស៊ីហ៊្សែន យើងដាក់វានៅពីលើរូបមន្តដែលបានស្នើឡើងសម្រាប់អុកស៊ីដនេះ៖

III II
អាល់ អូ

បន្ទាប់ពីនោះ "cross"-on-"cross" និមិត្តសញ្ញាទាំងនេះនៃធាតុនឹងដាក់សន្ទស្សន៍ដែលត្រូវគ្នាខាងក្រោម:

III II
អាល់ 2 អូ 3

សមាសភាពនៃសមាសធាតុគីមី Al 2 O 3 បានកំណត់។ គ្រោងការណ៍បន្ថែមនៃសមីការប្រតិកម្មនឹងមានទម្រង់៖

Al + O 2 → Al 2 O ៣

វានៅសល់តែដើម្បីស្មើគ្នាផ្នែកខាងឆ្វេងនិងខាងស្តាំរបស់វា។ យើងបន្តតាមរបៀបដូចគ្នានឹងករណីបង្កើតសមីការ (19)។ យើងយកចំនួនអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនស្មើៗគ្នា ដោយងាកទៅរកផលគុណតូចបំផុត៖

មុនពេលប្រតិកម្មបន្ទាប់ពីប្រតិកម្ម

អូរ ២ អូ ៣
\ 6 /

ចែកលេខនេះនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការអុកស៊ីសែនដោយ "2" ។ យើងទទួលបានលេខ "3" ដាក់វានៅក្នុងសមីការដែលត្រូវដោះស្រាយ។ យើងក៏បែងចែកលេខ "6" សម្រាប់ផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការដោយ "3" ។ យើងទទួលបានលេខ "2" ដោយគ្រាន់តែដាក់វានៅក្នុងសមីការដែលត្រូវដោះស្រាយ៖

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

ដើម្បីសម្រេចបាននូវសមភាពសម្រាប់អាលុយមីញ៉ូម វាចាំបាច់ក្នុងការកែតម្រូវបរិមាណរបស់វានៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការដោយកំណត់មេគុណ "4"៖

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

ដូច្នេះសមភាពសម្រាប់អាលុយមីញ៉ូម និងអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ ហើយជាទូទៅសមីការនឹងយកទម្រង់ចុងក្រោយ៖

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 (22)

ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រ valency វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីទស្សន៍ទាយថាតើសារធាតុណាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មគីមី តើរូបមន្តរបស់វានឹងមើលទៅដូចអ្វី។ ឧបមាថា អាសូត និងអ៊ីដ្រូសែនដែលមានវ៉ាឡង់ III ដែលត្រូវគ្នា ហើយខ្ញុំបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុ។ ចូរសរសេរគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មទូទៅ៖

N 2 + H 2 → NH

ចំពោះអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន យើងដាក់ចុះតម្លៃលើរូបមន្តដែលបានស្នើឡើងនៃសមាសធាតុនេះ៖

ដូចពីមុន "cross"-on-"cross" សម្រាប់និមិត្តសញ្ញាធាតុទាំងនេះ យើងដាក់សន្ទស្សន៍ដែលត្រូវគ្នាខាងក្រោម៖

III I
N H ៣

គ្រោងការណ៍បន្ថែមនៃសមីការប្រតិកម្មនឹងមានទម្រង់៖

N 2 + H 2 → NH ៣

ការស្មើគ្នាតាមវិធីដែលគេស្គាល់រួចមកហើយ តាមរយៈពហុគុណតូចបំផុតសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន ស្មើនឹង "6" យើងទទួលបានមេគុណដែលចង់បាន និងសមីការទាំងមូល៖

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3 (23)

នៅពេលចងក្រងសមីការសម្រាប់ រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មសារធាតុប្រតិកម្ម វាត្រូវតែត្រូវបានរំលឹកថាកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុមួយគឺជាចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានទទួលឬផ្តល់ឱ្យឆ្ងាយនៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មគីមីមួយ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងសមាសធាតុជាមូលដ្ឋាន លេខស្របគ្នានឹងតម្លៃនៃ valences របស់ធាតុ។ ប៉ុន្តែពួកគេខុសគ្នានៅក្នុងសញ្ញា។ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន វ៉ាឡង់គឺ I ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ (+1) ឬ (-1) ។ សម្រាប់អុកស៊ីសែន វ៉ាឡង់គឺ II ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ (-2) ។ សម្រាប់អាសូត វ៉ារ្យ៉ង់គឺ I, II, III, IV, V ហើយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) ល។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលប្រើជាទូទៅបំផុតក្នុងសមីការត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាងទី 3 ។

ក្នុងករណីប្រតិកម្មសមាសធាតុ គោលការណ៍នៃការចងក្រងសមីការក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មគឺដូចគ្នានឹងការចងក្រងក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃវ៉ាល់។ ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងផ្តល់សមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការកត់សុីនៃក្លរីនជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន ដែលក្នុងនោះក្លរីនបង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +7 ។ ចូរយើងសរសេរសមីការដែលបានស្នើឡើង៖

Cl 2 + O 2 → ClO

យើងដាក់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែលត្រូវគ្នាលើសមាសធាតុ ClO ដែលបានស្នើឡើង៖

ដូចនៅក្នុងករណីមុន យើងបង្កើតការចង់បាន រូបមន្តផ្សំនឹងយកទម្រង់៖

7 -2
Cl 2 O ៧

សមីការប្រតិកម្មនឹងមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O ៧

ការស្មើគ្នាសម្រាប់អុកស៊ីហ៊្សែន ការស្វែងរកផលគុណតូចបំផុតរវាងពីរ និងប្រាំពីរ ស្មើនឹង "14" ទីបំផុតយើងបង្កើតសមភាពនេះ៖

2Cl 2 + 7O 2 \u003d 2Cl 2 O 7 (24)

វិធីសាស្ត្រខុសគ្នាបន្តិចបន្តួចត្រូវតែប្រើជាមួយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម នៅពេលចងក្រងការផ្លាស់ប្តូរ ភាពអព្យាក្រឹត និងប្រតិកម្មជំនួស។ ក្នុងករណីខ្លះវាពិបាកក្នុងការរកឱ្យឃើញ: តើសមាសធាតុអ្វីខ្លះត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ?

តើអ្នកដឹងថាមានអ្វីកើតឡើងនៅក្នុងប្រតិកម្មមួយ?

ជាការពិត តើអ្នកដឹងដោយរបៀបណា៖ តើផលិតផលប្រតិកម្មអ្វីខ្លះអាចកើតឡើងក្នុងពេលមានប្រតិកម្មជាក់លាក់មួយ? ឧទាហរណ៍ តើអ្វីត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលបារីយ៉ូមនីត្រាត និងប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាតមានប្រតិកម្ម?

បា (NO 3) 2 + K 2 SO 4 → ?

ប្រហែលជា VAC 2 (NO 3) 2 + SO 4? ឬ Ba + NO 3 SO 4 + K 2? ឬអ្វីផ្សេងទៀត? ជាការពិតណាស់ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មនេះសមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង: BaSO 4 និង KNO 3 ។ ហើយ​តើ​វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ដឹង​ដោយ​របៀប​ណា? និងរបៀបសរសេររូបមន្តនៃសារធាតុ? ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងអ្វីដែលគេតែងតែមើលរំលង៖ គោលគំនិតនៃ "ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ"។ នេះមានន័យថានៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះសារធាតុផ្លាស់ប្តូរគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងផ្នែកធាតុផ្សំ។ ដោយសារប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរភាគច្រើនត្រូវបានអនុវត្តរវាងមូលដ្ឋាន អាស៊ីត ឬអំបិល ផ្នែកដែលពួកវានឹងផ្លាស់ប្តូរគឺ ជាតិដែក (Na+, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H+ ions ឬ OH -, anions - សំណល់អាស៊ីត, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-) ។ ជាទូទៅ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអាចត្រូវបានផ្តល់ជាសញ្ញាដូចខាងក្រោមៈ

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

ដែល Kt1 និង Kt2 គឺជា cations លោហៈ (1) និង (2) ហើយ An1 និង An2 គឺជា anion (1) និង (2) ដែលត្រូវគ្នានឹងពួកវា។ ក្នុងករណីនេះវាត្រូវតែត្រូវបានយកទៅក្នុងគណនីថានៅក្នុងសមាសធាតុមុននិងក្រោយប្រតិកម្ម cations តែងតែត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងកន្លែងដំបូងនិង anions នៅក្នុងទីពីរ។ ដូច្នេះប្រសិនបើមានប្រតិកម្ម ប៉ូតាស្យូមក្លរួនិង ប្រាក់នីត្រាតទាំងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ

KCl + AgNO 3 →

បន្ទាប់មកនៅក្នុងដំណើរការរបស់វា សារធាតុ KNO 3 និង AgCl ត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយសមីការដែលត្រូវគ្នានឹងមានទម្រង់៖

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl (26)

នៅក្នុងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត ប្រូតុងពីអាស៊ីត (H+) នឹងរួមផ្សំជាមួយអ៊ីដ្រូសែន anions (OH -) ដើម្បីបង្កើតជាទឹក (H 2 O)៖

HCl + KOH \u003d KCl + H 2 O (27)

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ cations ដែក និងការចោទប្រកាន់នៃ anions នៃសំណល់អាស៊ីតត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតារាងនៃការរលាយនៃសារធាតុ (អាស៊ីត អំបិល និងមូលដ្ឋាននៅក្នុងទឹក) ។ ជាតិ​ដែក​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​ដោយ​ផ្ដេក ហើយ​អ៊ីយ៉ុង​នៃ​សំណល់​អាស៊ីត​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​បញ្ឈរ។

ដោយផ្អែកលើនេះ នៅពេលចងក្រងសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ វាចាំបាច់ក្នុងការបង្កើតស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃភាគល្អិតដែលទទួលបានក្នុងដំណើរការគីមីនេះនៅក្នុងផ្នែកខាងឆ្វេងរបស់វា។ ជាឧទាហរណ៍ អ្នកត្រូវសរសេរសមីការសម្រាប់អន្តរកម្មរវាងកាល់ស្យូមក្លរួ និងសូដ្យូមកាបូណាត។ ចូរយើងគូរគ្រោងការណ៍ដំបូងសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ៖

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl − + Na + CO 3 2- →

ដោយបានអនុវត្តសកម្មភាព "ឆ្លង" ទៅ "ឆ្លង" ដែលគេស្គាល់រួចហើយ យើងកំណត់រូបមន្តពិតនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម៖

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

ដោយផ្អែកលើគោលការណ៍នៃការផ្លាស់ប្តូរ cations និង anions (25) យើងបង្កើតរូបមន្តបឋមនៃសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

យើងដាក់ការចោទប្រកាន់ដែលត្រូវគ្នាលើ cations និង anions របស់ពួកគេ៖

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

រូបមន្តនៃសារធាតុត្រូវបានសរសេរយ៉ាងត្រឹមត្រូវ ស្របតាមការចោទប្រកាន់នៃ cations និង anions ។ ចូរបង្កើតសមីការពេញលេញមួយដោយសមីការផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំរបស់វាទាក់ទងនឹងសូដ្យូម និងក្លរីន៖

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl (28)

ជាឧទាហរណ៍មួយទៀត ខាងក្រោមនេះជាសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតរវាងបារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត និងអាស៊ីតផូស្វ័រ៖

VaON + NPO 4 →

យើងដាក់បន្ទុកដែលត្រូវគ្នាលើ cations និង anions៖

Ba 2+ OH − + H + RO 4 3- →

ចូរកំណត់រូបមន្តពិតនៃសម្ភារៈចាប់ផ្តើម៖

វ៉ា (OH) 2 + H 3 RO 4 →

ដោយផ្អែកលើគោលការណ៍នៃការផ្លាស់ប្តូរ cations និង anions (25) យើងបង្កើតរូបមន្តបឋមនៃសារធាតុដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្ម ដោយពិចារណាថានៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ សារធាតុមួយត្រូវតែចាំបាច់ជាទឹក:

Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 2+ RO 4 3- + H 2 O

ចូរយើងកំណត់កំណត់ត្រាត្រឹមត្រូវនៃរូបមន្តអំបិលដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្ម៖

Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

សមីការផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការសម្រាប់បារីយ៉ូម៖

3VA (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

ដោយសារនៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការសំណល់នៃអាស៊ីតផូស្វ័រត្រូវបានគេយកពីរដង (PO 4) 2 បន្ទាប់មកនៅខាងឆ្វេងវាក៏ចាំបាច់ផងដែរក្នុងការបង្កើនចំនួនរបស់វាទ្វេដង:

3VA (OH) 2 + 2H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

វានៅសល់ដើម្បីផ្គូផ្គងចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែននៅផ្នែកខាងស្តាំនៃទឹក។ ដោយសារចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនសរុបនៅខាងឆ្វេងគឺ 12 ហើយនៅខាងស្តាំវាក៏ត្រូវនឹងដប់ពីរដែរ ដូច្នេះមុននឹងរូបមន្តទឹក វាចាំបាច់។ ដាក់មេគុណ"6" (ចាប់តាំងពីមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 2 រួចហើយនៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក) ។ សម្រាប់អុកស៊ីហ៊្សែន សមភាពក៏ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញដែរ៖ នៅខាងឆ្វេង 14 និងខាងស្តាំ 14។ ដូច្នេះ សមីការមានទម្រង់នៃការសរសេរត្រឹមត្រូវ៖

3Ва (ОН) 2 + 2Н 3 РО 4 → Ва 3 (РО 4) 2 + 6Н 2 O (29)

លទ្ធភាពនៃប្រតិកម្មគីមី

ពិភពលោកត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារធាតុជាច្រើនប្រភេទ។ ចំនួននៃការប្រែប្រួលនៃប្រតិកម្មគីមីរវាងពួកវាក៏មិនអាចគណនាបានដែរ។ ប៉ុន្តែ​តើ​យើង​អាច​សរសេរ​សមីការ​នេះ ឬ​សមីការ​នោះ​លើ​ក្រដាស​អាច​អះអាង​ថា​ប្រតិកម្ម​គីមី​នឹង​ត្រូវ​នឹង​វា​ដែរ​ឬ​ទេ? មាន​ការ​យល់​ខុស​ថា​បើ​ត្រូវ រៀបចំហាងឆេងនៅក្នុងសមីការ នោះវានឹងអាចធ្វើទៅបានក្នុងការអនុវត្ត។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើយើងយក ដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីហើយទម្លាក់ចូលទៅក្នុងវា។ ស័ង្កសីបន្ទាប់មកយើងអាចសង្កេតមើលដំណើរការនៃការវិវត្តនៃអ៊ីដ្រូសែន៖

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 (30)

ប៉ុន្តែប្រសិនបើទង់ដែងត្រូវបានបន្ទាបទៅក្នុងដំណោះស្រាយដូចគ្នានោះដំណើរការនៃការវិវត្តនៃឧស្ម័ននឹងមិនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទេ។ ប្រតិកម្មគឺមិនអាចទៅរួចនោះទេ។

Cu + H 2 SO 4 ≠

ប្រសិនបើអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ វានឹងប្រតិកម្មជាមួយទង់ដែង៖

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

នៅក្នុងប្រតិកម្ម (23) រវាងឧស្ម័នអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន តុល្យភាពទែរម៉ូឌីណាមិកទាំងនោះ។ តើមានម៉ូលេគុលប៉ុន្មានអាម៉ូញាក់ NH 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងមួយឯកតាពេលវេលា ចំនួនដូចគ្នានៃពួកវានឹងរលាយទៅជាអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន។ ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីអាចសម្រេចបានដោយការបង្កើនសម្ពាធ និងបន្ថយសីតុណ្ហភាព

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH ៣

ប្រសិនបើអ្នកយក ដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនហើយចាក់លើវា។ ដំណោះស្រាយសូដ្យូមស៊ុលហ្វាតបន្ទាប់មកគ្មានការផ្លាស់ប្តូរនឹងត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទេ ប្រតិកម្មនឹងមិនអាចធ្វើទៅបានទេ៖

KOH + Na 2 SO 4 ≠

ដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូមនៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយ bromine វានឹងមិនបង្កើតជា bromine ទេ ទោះបីជាប្រតិកម្មនេះអាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈជាប្រតិកម្មជំនួសក៏ដោយ៖

NaCl + Br 2 ≠

តើ​មាន​ហេតុផល​អ្វី​ខ្លះ​សម្រាប់​ភាព​ខុស​គ្នា​បែប​នេះ? ការពិតគឺថាវាមិនគ្រប់គ្រាន់ទេ គ្រាន់តែកំណត់ឱ្យបានត្រឹមត្រូវ រូបមន្តផ្សំវាចាំបាច់ក្នុងការដឹងពីភាពជាក់លាក់នៃអន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយអាស៊ីត ដើម្បីប្រើតារាងនៃការរលាយនៃសារធាតុយ៉ាងប៉ិនប្រសប់ ដើម្បីដឹងពីច្បាប់នៃការជំនួសនៅក្នុងស៊េរីនៃសកម្មភាពនៃលោហៈ និង halogens ។ អត្ថបទនេះបង្ហាញតែគោលការណ៍ជាមូលដ្ឋានបំផុតនៃរបៀប រៀបចំមេគុណក្នុងសមីការប្រតិកម្ម, ជា សរសេរសមីការម៉ូលេគុល, ជា កំណត់សមាសភាពនៃសមាសធាតុគីមី។

គីមីវិទ្យា​ជា​វិទ្យាសាស្ត្រ​មាន​លក្ខណៈ​ចម្រុះ​និង​ច្រើន​មុខ។ អត្ថបទនេះឆ្លុះបញ្ចាំងតែផ្នែកតូចមួយនៃដំណើរការដែលកើតឡើងនៅក្នុងពិភពពិត។ ប្រភេទ, សមីការកម្ដៅ, អេឡិចត្រូលីត,ដំណើរការសំយោគសរីរាង្គ និងច្រើនទៀត។ ប៉ុន្តែបន្ថែមទៀតអំពីវានៅក្នុងអត្ថបទនាពេលអនាគត។

blog.site ដោយមានការចម្លងទាំងស្រុង ឬដោយផ្នែកនៃសម្ភារៈ តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពគឺត្រូវបានទាមទារ។

ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃប្រតិកម្មគីមីជាក់លាក់មួយ ចាំបាច់ត្រូវធ្វើកំណត់ត្រាដែលនឹងបង្ហាញលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ដំណើរការនៃប្រតិកម្មគីមី បង្ហាញថាតើសារធាតុណាខ្លះមានប្រតិកម្ម និងអ្វីដែលបានបង្កើតឡើង។ ចំពោះបញ្ហានេះគ្រោងការណ៍នៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានប្រើ។

គ្រោងការណ៍នៃប្រតិកម្មគីមី- កំណត់​ត្រា​តាម​លក្ខខណ្ឌ​ដែល​បង្ហាញ​ថា​សារធាតុ​ណា​ចូល​ទៅ​ក្នុង​ប្រតិកម្ម ផលិតផល​ប្រតិកម្ម​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង ព្រម​ទាំង​លក្ខខណ្ឌ​សម្រាប់​ប្រតិកម្ម​ដែល​ត្រូវ​បាន​ពិចារណា​ជា​ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្ម​នៃ​អន្តរកម្ម​នៃ​ធ្យូងថ្ម និង​អុកស៊ីហ្សែន។ គ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

C + O2 → CO2

ធ្យូងថ្មមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជាកាបូនឌីអុកស៊ីត

កាបូននិងអុកស៊ីសែន- នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ សារធាតុប្រតិកម្ម និងកាបូនឌីអុកស៊ីតជាលទ្ធផលគឺជាផលិតផលនៃប្រតិកម្ម។ សញ្ញា " → " បង្ហាញពីវឌ្ឍនភាពនៃប្រតិកម្ម។ ជារឿយៗលក្ខខណ្ឌដែលប្រតិកម្មកើតឡើងត្រូវបានសរសេរនៅពីលើព្រួញ។

• សញ្ញា « t° → »មានន័យថា ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលកំដៅ។
• សញ្ញា "R →"តំណាងឱ្យសម្ពាធ
• សញ្ញា «hv →»- ថាប្រតិកម្មដំណើរការក្រោមឥទ្ធិពលនៃពន្លឺ។ ផងដែរនៅពីលើព្រួញអាចបង្ហាញពីសារធាតុបន្ថែមដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម។
• ឧទាហរណ៍, "O2 →" ។ប្រសិនបើសារធាតុឧស្ម័នត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី នោះនៅក្នុងគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មបន្ទាប់ពីរូបមន្តនៃសារធាតុនេះ សញ្ញា " → "។ ប្រសិនបើទឹកភ្លៀងកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលនៃប្រតិកម្ម វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសញ្ញា " → ».
• ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលម្សៅដីសត្រូវបានកំដៅ (វាមានសារធាតុដែលមានរូបមន្តគីមី CaCO3) សារធាតុពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ Quicklime CaOនិងកាបូនឌីអុកស៊ីត។ គ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

СaCO3 t° → CaO + CO2

ដូច្នេះ ឧស្ម័នធម្មជាតិភាគច្រើនមានមេតាន CH4 នៅពេលដែលវាត្រូវបានកំដៅដល់ 1500 ° C វាប្រែទៅជាឧស្ម័នពីរផ្សេងទៀត៖ អ៊ីដ្រូសែន H2 និង acetylene C2H2 ។គ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

CH4 t° → C2H2 + H2 ។

វាមានសារៈសំខាន់មិនត្រឹមតែអាចបង្កើតគ្រោងការណ៍នៃប្រតិកម្មគីមីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏ត្រូវយល់ពីអត្ថន័យរបស់វាផងដែរ។ ពិចារណាគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មមួយទៀត៖

ចរន្តអគ្គិសនី H2O → H2 + O2

គ្រោងការណ៍នេះមានន័យថានៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃចរន្តអគ្គិសនីទឹក decompose ទៅជាសារធាតុឧស្ម័នសាមញ្ញពីរ: អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែន។គ្រោងការណ៍នៃប្រតិកម្មគីមីគឺជាការបញ្ជាក់ពីច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់ និងបង្ហាញថាធាតុគីមីមិនរលាយបាត់ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមីទេ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែរៀបចំឡើងវិញទៅជាសមាសធាតុគីមីថ្មី។

សមីការប្រតិកម្មគីមី

យោងតាមច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់ ម៉ាស់ដំបូងនៃផលិតផលគឺតែងតែស្មើនឹងម៉ាស់នៃសារធាតុដែលទទួលបាន។ ចំនួនអាតូមនៃធាតុមុន និងក្រោយប្រតិកម្មគឺតែងតែដូចគ្នា អាតូមគ្រាន់តែរៀបចំឡើងវិញ និងបង្កើតសារធាតុថ្មី។ ចូរយើងត្រលប់ទៅគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មដែលបានសរសេរពីមុន:

СaCO3 t° → CaO + CO2

C + O2 CO2 ។

នៅក្នុងគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មទាំងនេះ សញ្ញា " → អាចត្រូវបានជំនួសដោយសញ្ញា “=” ព្រោះវាច្បាស់ណាស់ថាចំនួនអាតូមមុន និងក្រោយប្រតិកម្មគឺដូចគ្នា។ ធាតុនឹងមើលទៅដូចនេះ៖

CaCO3 = CaO + CO2

C + O2 = CO2 ។

វាគឺជាកំណត់ត្រាទាំងនេះដែលត្រូវបានគេហៅថាសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី ពោលគឺពួកគេគឺជាកំណត់ត្រានៃគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មដែលចំនួនអាតូមមុន និងក្រោយប្រតិកម្មគឺដូចគ្នា។

សមីការប្រតិកម្មគីមី- កំណត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមីដោយមធ្យោបាយនៃរូបមន្តគីមីដែលត្រូវនឹងច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសនៃសារធាតុមួយ។

ប្រសិនបើយើងពិចារណាលើគ្រោងការណ៍ផ្សេងទៀតនៃសមីការដែលបានផ្តល់ឱ្យមុននោះ យើងអាចឃើញថានៅលើ នៅ glance ដំបូងច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាសមិនត្រូវបានបំពេញនៅក្នុងពួកគេទេ:

CH4 t° → C2H2 + H2 ។

វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថានៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃដ្យាក្រាមមានអាតូមកាបូនមួយហើយនៅផ្នែកខាងស្តាំមានពីរ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបែងចែកស្មើៗគ្នា ហើយមានបួនក្នុងចំនោមពួកគេនៅផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំ។ ចូរបង្វែរដ្យាក្រាមនេះទៅជាសមីការ។ សម្រាប់រឿងនេះវាចាំបាច់ ស្មើគ្នាចំនួនអាតូមកាបូន។ ធ្វើឱ្យមានប្រតិកម្មគីមីស្មើគ្នាដោយប្រើមេគុណដែលត្រូវបានសរសេរនៅពីមុខរូបមន្តនៃសារធាតុ។ ជាក់ស្តែង ដើម្បីឱ្យចំនួនអាតូមកាបូនក្លាយជាដូចគ្នានៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំ នៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃដ្យាក្រាម មុនពេលរូបមន្តមេតាន ចាំបាច់ត្រូវដាក់ មេគុណ ២៖

2CH4 t° → C2H2 + H2

វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាអាតូមកាបូននៅខាងឆ្វេងនិងខាងស្តាំឥឡូវនេះត្រូវបានបែងចែកស្មើគ្នាដោយពីរនីមួយៗ។ ប៉ុន្តែឥឡូវនេះចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមិនដូចគ្នាទេ។ នៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃសមីការរបស់ពួកគេ។ 2∙4 = 8. មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចំនួន 4 នៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការ (ពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសេទីលែន និងពីរទៀតនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន)។ ប្រសិនបើអ្នកដាក់មេគុណនៅពីមុខអាសេទីលីន នោះសមភាពនៃអាតូមកាបូននឹងត្រូវបំពាន។ យើងដាក់មេគុណ 3 នៅពីមុខម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន៖

2CH4 = C2H2 + 3H2

ឥឡូវនេះចំនួនអាតូមកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែននៅផ្នែកទាំងពីរនៃសមីការគឺដូចគ្នា។ ច្បាប់​អភិរក្ស​ម៉ាស​ត្រូវ​បាន​សម្រេច! ចូរយើងពិចារណាឧទាហរណ៍មួយទៀត។ គ្រោងការណ៍ប្រតិកម្ម Na + H2O → NaOH + H2ចាំបាច់ត្រូវបំប្លែងទៅជាសមីការ។ នៅក្នុងគ្រោងការណ៍នេះចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺខុសគ្នា។ មានពីរនៅខាងឆ្វេង និងពីរនៅខាងស្តាំ អាតូមបី។ដាក់កត្តា 2 មុន។ ណាអូ។

Na + H2O → 2NaOH + H2

បន្ទាប់មក នឹងមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបួននៅខាងស្តាំ ដូច្នេះហើយ មេគុណ ២ ត្រូវតែបន្ថែមមុនរូបមន្តទឹក៖

Na + 2H2O → 2NaOH + H2

ចូរយើងយកចំនួនអាតូមសូដ្យូមស្មើគ្នា៖

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

ឥឡូវនេះចំនួនអាតូមទាំងអស់មុន និងក្រោយប្រតិកម្មគឺដូចគ្នា។ ដូច្នេះយើងអាចសន្និដ្ឋាន៖ដើម្បីបង្វែរគ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មគីមីទៅជាសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី វាចាំបាច់ក្នុងការធ្វើឱ្យស្មើគ្នានូវចំនួនអាតូមទាំងអស់ដែលបង្កើតជាប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្មដោយប្រើមេគុណ។ មេគុណត្រូវបានដាក់មុនរូបមន្តនៃសារធាតុ។ ចូរយើងសង្ខេបអំពីសមីការប្រតិកម្មគីមី

• គ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មគីមីគឺជាកំណត់ត្រាតាមលក្ខខណ្ឌដែលបង្ហាញថាសារធាតុណាមានប្រតិកម្ម ផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើង ក៏ដូចជាលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ប្រតិកម្មកើតឡើង។
• គ្រោងការណ៍ប្រតិកម្មប្រើនិមិត្តសញ្ញាដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈពិសេសនៃវគ្គសិក្សារបស់ពួកគេ។
• សមីការ​នៃ​ប្រតិកម្ម​គីមី​គឺ​ជា​ការ​កត់ត្រា​តាម​លក្ខខណ្ឌ​នៃ​ប្រតិកម្ម​គីមី​ដោយ​មធ្យោបាយ​នៃ​រូបមន្ត​គីមី​ដែល​ត្រូវ​នឹង​ច្បាប់​នៃ​ការ​អភិរក្ស​ម៉ាស​នៃ​សារធាតុ​មួយ។
• គ្រោងការណ៍នៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសមីការដោយដាក់មេគុណនៅពីមុខរូបមន្តនៃសារធាតុ