រចនាសម្ព័ន្ធនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ ការបង្ហាញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ទាក់ទងនឹងរ៉ាឌីអាតូមិច និងអ៊ីយ៉ុង

មេរៀននេះពិភាក្សាអំពីច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ក្នុងពន្លឺនៃទ្រឹស្តីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ គោលគំនិតខាងក្រោមត្រូវបានពន្យល់៖ ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ អត្ថន័យរូបវន្តនៃរយៈពេល និងលេខក្រុម ហេតុផលសម្រាប់ភាពទៀងទាត់នៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមនៃធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វាលើឧទាហរណ៍នៃរយៈពេលតូច និងធំ។ ក្រុមរងសំខាន់ៗ អត្ថន័យរូបវន្តនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ លក្ខណៈទូទៅនៃធាតុ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុរបស់វាដោយផ្អែកលើទីតាំងរបស់ធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

ប្រធានបទ៖ រចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់

មេរៀន៖ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ

ក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតវិទ្យាសាស្ត្រគីមី អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានព្យាយាមនាំយកព័ត៌មានប្រព័ន្ធអំពីមនុស្សរាប់សិបនាក់ដែលគេស្គាល់នៅពេលនោះ។ បញ្ហានេះក៏ចាប់អារម្មណ៍ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ គាត់កំពុងស្វែងរកគំរូ និងទំនាក់ទំនងដែលនឹងគ្របដណ្ដប់លើធាតុទាំងអស់ ហើយមិនមែនគ្រាន់តែមួយចំនួននៃពួកគេប៉ុណ្ណោះទេ។ Mendeleev បានចាត់ទុកម៉ាស់អាតូមរបស់វាថាជាលក្ខណៈសំខាន់បំផុតនៃធាតុមួយ។ បន្ទាប់ពីការវិភាគព័ត៌មានទាំងអស់អំពីធាតុគីមីដែលគេស្គាល់នៅពេលនោះ និងរៀបចំពួកវាតាមលំដាប់ឡើងនៃម៉ាស់អាតូមរបស់ពួកគេ នៅឆ្នាំ 1869 គាត់បានបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់។

ពាក្យនៃច្បាប់៖លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី សារធាតុសាមញ្ញ ក៏ដូចជាសមាសធាតុ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុ គឺអាស្រ័យតាមកាលកំណត់លើតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូម។

នៅពេលដែលច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានបង្កើតឡើង រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម និងអត្ថិភាពនៃភាគល្អិតបឋមមិនទាន់ត្រូវបានគេដឹងនៅឡើយ។ វាក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាបន្តបន្ទាប់ថា លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមិនអាស្រ័យលើម៉ាស់អាតូម ដូចដែល Mendeleev បានសន្មត់នោះទេ។ ទោះបីជាមិនមានព័ត៌មាននេះក៏ដោយ D. I. Mendeleev មិនមានកំហុសតែមួយនៅក្នុងតារាងរបស់គាត់ទេ។

បន្ទាប់ពីការរកឃើញរបស់ Moseley ដែលបានបង្កើតពិសោធន៍ថាការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមស្របគ្នាជាមួយនឹងលេខស៊េរីនៃធាតុគីមីដែលចង្អុលបង្ហាញដោយ Mendeleev នៅក្នុងតារាងរបស់គាត់ ការផ្លាស់ប្តូរត្រូវបានធ្វើឡើងចំពោះការបង្កើតច្បាប់របស់គាត់។

ពាក្យទំនើបនៃច្បាប់៖ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី សារធាតុសាមញ្ញ ក៏ដូចជាសមាសធាតុ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុគឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើតម្លៃនៃការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូម។

អង្ករ។ 1. ការបង្ហាញក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ គឺជាប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev

អង្ករ។ 2. ពិចារណាលើសញ្ញាណដែលបានអនុម័តនៅក្នុងវាដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃ rubidium

កោសិកានីមួយៗដែលត្រូវគ្នានឹងធាតុមួយមាន៖ និមិត្តសញ្ញាគីមី ឈ្មោះ លេខស៊េរីដែលត្រូវគ្នានឹងចំនួនប្រូតុងក្នុងអាតូម ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង។ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយត្រូវគ្នានឹងចំនួនប្រូតុង។ ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមអាចត្រូវបានរកឃើញដោយភាពខុសគ្នារវាងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង និងចំនួនប្រូតុង ពោលគឺ លេខសៀរៀល។

ន(ន 0 ) = ក r - Z

លេខដែលទាក់ទងតាមលំដាប់

នឺត្រុង លេខធាតុម៉ាស់អាតូម

ឧទាហរណ៍សម្រាប់អ៊ីសូតូបក្លរីន 35 ក្លចំនួននឺត្រុងគឺ៖ ៣៥-១៧= 18

សមាសធាតុនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គឺ ក្រុមនិងរយៈពេល។

ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់មាន 8 ក្រុមនៃធាតុ។ ក្រុមនីមួយៗមានក្រុមរងពីរ៖ មេនិងចំហៀង។អក្សរសំខាន់ៗត្រូវបានសម្គាល់ដោយអក្សរ ក, និងម្ខាង - តាមសំបុត្រ ខ. ក្រុមរងសំខាន់មានធាតុច្រើនជាងក្រុមបន្ទាប់បន្សំ។ ក្រុមរងសំខាន់មាន s- និង p- ធាតុ ខណៈក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំមាន d- ធាតុ។

ក្រុម- ជួរឈរនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ដែលរួមបញ្ចូលគ្នានូវធាតុគីមីដែលមានភាពស្រដៀងគ្នាគីមីដោយសារតែការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចស្រដៀងគ្នានៃស្រទាប់វ៉ាឡង់។ នេះគឺជាគោលការណ៍គ្រឹះនៃការសាងសង់ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ពិចារណាថានេះមិនមែនជាឧទាហរណ៍នៃធាតុនៃក្រុមពីរដំបូងទេ។

ផ្ទាំង។ មួយ។

តារាងបង្ហាញថាធាតុនៃក្រុមទីមួយនៃក្រុមរងសំខាន់មាន valence អេឡិចត្រុងមួយ។ ធាតុនៃក្រុមទីពីរនៃក្រុមរងសំខាន់មាន valence អេឡិចត្រុងពីរ។

ក្រុមរងសំខាន់ៗមួយចំនួនមានឈ្មោះពិសេសរៀងៗខ្លួន៖

ផ្ទាំង។ ២

ខ្សែអក្សរ ហៅថា កំឡុងពេល គឺជាលំដាប់នៃធាតុ ដែលត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ដែលចាប់ផ្តើមដោយលោហៈអាល់កាឡាំង (ឬអ៊ីដ្រូសែន) ហើយបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។

ចំនួនរយៈពេលគឺ ចំនួននៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងអាតូម។

មានជម្រើសសំខាន់ពីរសម្រាប់តំណាងឱ្យប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់៖ រយៈពេលវែង ដែលក្នុងនោះ 18 ក្រុមត្រូវបានសម្គាល់ (រូបភាពទី 3) និងរយៈពេលខ្លី ដែលក្នុងនោះមាន 8 ក្រុម ប៉ុន្តែគំនិតនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ និងបន្ទាប់បន្សំត្រូវបានណែនាំ (រូបភព។ .១).

កិច្ចការផ្ទះ

1. លេខ 3-5 (ទំព័រ 22) Rudzitis G.E. គីមីវិទ្យា។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាទូទៅ។ ថ្នាក់ទី១១៖ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់គ្រឹះស្ថានអប់រំ៖ កម្រិតមូលដ្ឋាន / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ - ទី 14 ed ។ - M. : ការអប់រំ, 2012 ។

2. ប្រៀបធៀបការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមកាបូន និងស៊ីលីកុន។ តើ valency និង oxidation states អ្វីខ្លះដែលពួកគេអាចបង្ហាញនៅក្នុងសមាសធាតុគីមី? ផ្តល់រូបមន្តនៃសមាសធាតុនៃធាតុទាំងនេះជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន។ ផ្តល់ឱ្យរូបមន្តនៃសមាសធាតុរបស់ពួកគេជាមួយនឹងអុកស៊ីសែននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត។

3. សរសេររូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃសំបកខាងក្រៅនៃធាតុដូចខាងក្រោម: 14 Si, 15 P, 16 S, 17 Cl, 34 Se, 52 Te ។ ធាតុបីនៃស៊េរីនេះគឺ analogues គីមី (បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នា) ។ តើធាតុទាំងនេះមានអ្វីខ្លះ?

២.៣. ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ។

ច្បាប់នេះត្រូវបានរកឃើញ និងបង្កើតដោយ D.I. Mendeleev៖ "លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ"។ ច្បាប់នេះត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើមូលដ្ឋាននៃការវិភាគស៊ីជម្រៅនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនិងសមាសធាតុរបស់វា។ សមិទ្ធិផលលេចធ្លោនៃរូបវិទ្យា ជាចម្បងការវិវឌ្ឍន៍នៃទ្រឹស្ដីនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម បានធ្វើឱ្យវាអាចបង្ហាញពីខ្លឹមសាររូបវន្តនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់៖ ភាពទៀងទាត់នៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីគឺដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៅក្នុង ធម្មជាតិនៃការបំពេញស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅជាមួយអេឡិចត្រុងនៅពេលដែលចំនួនអេឡិចត្រុងដែលកំណត់ដោយបន្ទុកនៃស្នូលកើនឡើង។ ការចោទប្រកាន់គឺស្មើនឹងចំនួនធម្មតានៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ រូបមន្តទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់៖ "លក្ខណសម្បត្តិនៃធាតុ និងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ ដែលពួកវាបង្កើតបានគឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូម"។ បង្កើតឡើងដោយ D.I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1869-1871 ។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់គឺជាការចាត់ថ្នាក់ធម្មជាតិនៃធាតុ ដែលជាការឆ្លុះបញ្ចាំងគណិតវិទ្យានៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។

Mendeleev មិនត្រឹមតែជាអ្នកដំបូងដែលបង្កើតច្បាប់នេះយ៉ាងត្រឹមត្រូវ និងបង្ហាញខ្លឹមសាររបស់វាក្នុងទម្រង់ជាតារាង ដែលបានក្លាយជាបុរាណប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងបញ្ជាក់យ៉ាងទូលំទូលាយវា បង្ហាញពីសារៈសំខាន់វិទ្យាសាស្ត្រដ៏ធំធេងរបស់វា ជាគោលការណ៍ចាត់ថ្នាក់ណែនាំ និងជាឧបករណ៍ដ៏មានឥទ្ធិពលសម្រាប់វិទ្យាសាស្ត្រ។ ស្រាវជ្រាវ។

អត្ថន័យរូបវន្តនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ វាត្រូវបានគេរកឃើញតែបន្ទាប់ពីគេបានរកឃើញថាការចោទប្រកាន់នៃស្នូលអាតូមិកកើនឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរពីធាតុគីមីមួយទៅធាតុបន្ទាប់ (នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់) ក្នុងមួយឯកតានៃបន្ទុកបឋម។ ជាលេខ បន្ទុកនៃស្នូលគឺស្មើនឹងលេខសៀរៀល (លេខអាតូម Z) នៃធាតុដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ នោះគឺជាចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល ដែលវាស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងនៃ អាតូមអព្យាក្រឹតដែលត្រូវគ្នា។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់ពួកគេ ដែលផ្លាស់ប្តូរជាទៀងទាត់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ហើយដូច្នេះ ច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺផ្អែកលើគំនិតនៃការផ្លាស់ប្តូរបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូម និងមិន ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ។ រូបភាពដែលមើលឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ គឺជាខ្សែកោងនៃការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់ក្នុងបរិមាណរូបវន្តមួយចំនួន (សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ រ៉ាឌីអាតូមិក បរិមាណអាតូម) អាស្រ័យលើ Z ។ មិនមានកន្សោមគណិតវិទ្យាទូទៅសម្រាប់ច្បាប់តាមកាលកំណត់នោះទេ។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺមានសារៈសំខាន់ខាងវិទ្យាសាស្ត្រ និងទស្សនវិជ្ជាធម្មជាតិដ៏អស្ចារ្យ។ វាបានធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីពិចារណាធាតុទាំងអស់នៅក្នុងអន្តរទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេនិងដើម្បីទស្សន៍ទាយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុមិនស្គាល់។ សូមអរគុណដល់ច្បាប់តាមកាលកំណត់ ការស្រាវជ្រាវវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើន (ឧទាហរណ៍ក្នុងវិស័យសិក្សារចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ - ក្នុងគីមីវិទ្យា រូបវិទ្យា ភូគព្ភសាស្ត្រ លោហធាតុគីមី រូបវិទ្យាតារាសាស្ត្រ) បានក្លាយទៅជាគោលបំណង។ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ គឺជាការបង្ហាញយ៉ាងរស់រវើកនៃសកម្មភាពនៃច្បាប់ទូទៅនៃគ្រាមភាសា ជាពិសេសច្បាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណទៅជាគុណភាព។

ដំណាក់កាលរូបវន្តនៃការអភិវឌ្ឍន៍នៃច្បាប់តាមកាលកំណត់អាចបែងចែកជាដំណាក់កាលជាច្រើន៖

1. ការបង្កើតការបែងចែកអាតូមនៅលើមូលដ្ឋាននៃការរកឃើញនៃអេឡិចត្រុងនិងវិទ្យុសកម្ម (1896-1897);

2. ការអភិវឌ្ឍន៍គំរូនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម (1911-1913);

3. ការរកឃើញ និងការអភិវឌ្ឍន៍ប្រព័ន្ធអ៊ីសូតូប (1913);

4. ការរកឃើញនៃច្បាប់របស់ Moseley (1913) ដែលធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនិងចំនួននៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់;

5. ការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ដោយផ្អែកលើគំនិតអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម (1921-1925);

6. ការបង្កើតទ្រឹស្តី Quantum នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ (1926-1932) ។

២.៤. ការព្យាករណ៍នៃអត្ថិភាពនៃធាតុមិនស្គាល់។

អ្វីដែលសំខាន់បំផុតក្នុងការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺការព្យាករណ៍អំពីអត្ថិភាពនៃធាតុគីមីដែលមិនទាន់រកឃើញ។ នៅក្រោមអាលុយមីញ៉ូម Al, Mendeleev បានចាកចេញពីកន្លែងមួយសម្រាប់ analogue របស់ខ្លួន "ekaaluminum" នៅក្រោម boron B - សម្រាប់ "ekabor" និងនៅក្រោម silicon Si - សម្រាប់ "ekasilicon" ។ នេះជារបៀបដែល Mendeleev ហៅថាធាតុគីមីដែលមិនទាន់ត្រូវបានរកឃើញ។ គាត់ថែមទាំងផ្តល់ឱ្យពួកគេនូវនិមិត្តសញ្ញា El, Eb និង Es ។

ទាក់ទងនឹងធាតុ "ecasilicon" Mendeleev បានសរសេរថា "វាហាក់ដូចជាខ្ញុំដែលគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍បំផុតនៃលោហៈដែលបាត់ដោយមិនសង្ស័យនឹងក្លាយជាវត្ថុដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម IV នៃ analogues កាបូនពោលគឺទៅស៊េរី III ។ នេះនឹងក្លាយជាលោហៈ។ ភ្លាមៗបន្ទាប់ពីស៊ីលីកុន ដូច្នេះសូមឲ្យយើងហៅវាថា អេកាស៊ីលីស»។ ជាការពិត ធាតុដែលមិនទាន់រកឃើញនេះ ត្រូវបានគេសន្មត់ថាក្លាយជាប្រភេទនៃ "សោ" ដែលភ្ជាប់លោហៈមិនមែនលោហធាតុធម្មតាពីរ - កាបូន C និងស៊ីលីកុន Si - ជាមួយនឹងលោហៈធម្មតាពីរ - សំណប៉ាហាំង Sn និងសំណ Pb ។

បន្ទាប់មកគាត់បានព្យាករណ៍ពីអត្ថិភាពនៃធាតុចំនួនប្រាំបីបន្ថែមទៀត រួមទាំង "ឌីតេលូរីម" - ប៉ូឡូញ៉ូម (រកឃើញនៅឆ្នាំ 1898) "អេកៃអូដា" - អាស្តាទីន (រកឃើញនៅឆ្នាំ 1942-1943) "ឌីវីម៉ង់ហ្គាណែស" - បច្ចេកវិជ្ជា (រកឃើញនៅឆ្នាំ 1937) "អេកសេស៊ី" - ប្រទេសបារាំង (បើកនៅឆ្នាំ 1939)

នៅឆ្នាំ 1875 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំងឈ្មោះ Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran បានរកឃើញនៅក្នុងរ៉ែ wurtzite - ស័ង្កសីស៊ុលហ្វីត ZnS ដែលជា "ekaaluminum" ដែលព្យាករណ៍ដោយ Mendeleev ហើយដាក់ឈ្មោះវាថា gallium Ga ជាកិត្តិយសនៃស្រុកកំណើតរបស់គាត់ (ឈ្មោះឡាតាំងសម្រាប់ប្រទេសបារាំងគឺ "Gaul") ។ .

Mendeleev បានព្យាករណ៍យ៉ាងត្រឹមត្រូវអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ ekaaluminium: ម៉ាស់អាតូមរបស់វា ដង់ស៊ីតេនៃលោហៈ រូបមន្តអុកស៊ីដ El 2 O 3 chloride ElCl 3 ស៊ុលហ្វាត El 2 (SO 4) 3 ។ បន្ទាប់ពីការរកឃើញសារធាតុ Galium រូបមន្តទាំងនេះបានចាប់ផ្ដើមសរសេរជា Ga 2 O 3 , GaCl 3 និង Ga 2 (SO 4) 3 ។ Mendeleev បានព្យាករណ៍ថាវានឹងក្លាយជាលោហៈដែលអាចរលាយបាន ហើយជាការពិតណាស់ ចំណុចរលាយនៃហ្គាលីយ៉ូមបានប្រែទៅជា 29.8 ° C ។ បើនិយាយពីភាពអាចបត់បែនបាន ហ្គាលីញ៉ូមស្ថិតនៅលំដាប់ទីពីរបន្ទាប់ពីបារត Hg និង Cesium Cs ។

មាតិកាជាមធ្យមនៃ Gallium នៅក្នុងសំបកផែនដីគឺខ្ពស់ទាក់ទងគ្នា 1.5-10-30% ដោយទម្ងន់ដែលស្មើនឹងមាតិកានៃសំណនិង molybdenum ។ Gallium គឺជាធាតុដានធម្មតា។ រ៉ែ Gallium តែមួយគត់គឺ galdite CuGaS2 គឺកម្រណាស់។ Gallium មានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា។ លើសពី 260°C នៅក្នុងអុកស៊ីសែនស្ងួត ការកត់សុីយឺតត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ (ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដការពារលោហៈ)។ នៅក្នុងអាស៊ីត sulfuric និង hydrochloric, gallium រលាយយឺត, នៅក្នុងទឹកអាស៊ីត hydrofluoric - យ៉ាងឆាប់រហ័ស, នៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុង Gallium ត្រជាក់មានស្ថេរភាព។ Gallium រលាយបន្តិចម្តង ៗ នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងក្តៅ។ ក្លរីននិងប្រូមីនមានប្រតិកម្មជាមួយហ្គាលីយ៉ូមនៅក្នុងត្រជាក់អ៊ីយ៉ូត - នៅពេលកំដៅ។ Molten gallium នៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 300 ° C មានអន្តរកម្មជាមួយលោហៈរចនាសម្ព័ន្ធ និងយ៉ាន់ស្ព័រទាំងអស់។ លក្ខណៈពិសេសប្លែកនៃ Gallium គឺចន្លោះពេលដ៏ធំនៃស្ថានភាពរាវ (2200 ° C) និងសម្ពាធចំហាយទាបនៅសីតុណ្ហភាពរហូតដល់ 1100-1200 ° C ។ Geochemistry Gallium មានទំនាក់ទំនងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងភូគព្ភសាស្ត្រនៃអាលុយមីញ៉ូម ដែលបណ្តាលមកពីភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យារបស់ពួកគេ។ ផ្នែកសំខាន់នៃ Gallium នៅក្នុង lithosphere ត្រូវបានរុំព័ទ្ធដោយសារធាតុរ៉ែអាលុយមីញ៉ូម។ មាតិកា Gallium នៅក្នុង bauxite និង nepheline មានចាប់ពី 0.002 ដល់ 0.01% ។ ការប្រមូលផ្តុំហ្គាលីយ៉ូមកើនឡើងក៏ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញផងដែរនៅក្នុង sphalerites (0.01-0.02%) នៅក្នុងធ្យូងថ្ម (រួមជាមួយ germanium) និងនៅក្នុងរ៉ែដែកមួយចំនួនផងដែរ។ Gallium មិនទាន់មានកម្មវិធីឧស្សាហកម្មធំទូលាយនៅឡើយ។ មាត្រដ្ឋានដែលអាចកើតមាននៃផលិតកម្មផលិតផលហ្គាលីយ៉ូមក្នុងការផលិតអាលុយមីញ៉ូមនៅតែលើសពីតម្រូវការលោហៈ។

ការអនុវត្តដ៏ជោគជ័យបំផុតនៃហ្គាលីយ៉ូមគឺនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុគីមីដូចជា GaAs, GaP, GaSb ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ semiconductor ។ ពួកវាអាចត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧបករណ៍កែតម្រូវសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ និងត្រង់ស៊ីស្ទ័រ អាគុយសូឡា និងឧបករណ៍ផ្សេងទៀតដែលឥទ្ធិពល photoelectric នៅក្នុងស្រទាប់ទប់ស្កាត់អាចត្រូវបានប្រើ ក៏ដូចជានៅក្នុងឧបករណ៍ទទួលវិទ្យុសកម្មអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដផងដែរ។ Gallium អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើកញ្ចក់អុបទិកដែលមានការឆ្លុះបញ្ចាំងពន្លឺខ្លាំង។ យ៉ាន់ស្ព័រនៃអាលុយមីញ៉ូមជាមួយហ្គាលីយ៉ូមត្រូវបានស្នើឡើងជំនួសឱ្យបារតជា cathode សម្រាប់ចង្កៀងកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេដែលប្រើក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ។ Liquid Gallium និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាត្រូវបានស្នើឱ្យប្រើសម្រាប់ការផលិតទែម៉ូម៉ែត្រសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (600-1300 ° C) និងម៉ាណូម៉ែត្រ។ ការចាប់អារម្មណ៍គឺការប្រើប្រាស់ Gallium និងយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាជាសារធាតុ coolant រាវនៅក្នុងម៉ាស៊ីនរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរថាមពល (វាត្រូវបានរារាំងដោយអន្តរកម្មសកម្មរបស់ Gallium នៅសីតុណ្ហភាពប្រតិបត្តិការជាមួយសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធ។ យ៉ាន់ស្ព័រ Ga-Zn-Sn មានឥទ្ធិពលច្រេះតិចជាងសុទ្ធ។ Gallium) ។

នៅឆ្នាំ 1879 គីមីវិទូជនជាតិស៊ុយអែត Lars Nilson បានរកឃើញស្កែនឌីមដែលត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយ Mendeleev ជា ecabor Eb ។ Nilson បានសរសេរថា "គ្មានអ្វីគួរឱ្យសង្ស័យទេដែលថា ecabor ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុង scandium... ដូច្នេះការពិចារណារបស់អ្នកគីមីវិទ្យារុស្ស៊ីត្រូវបានបញ្ជាក់យ៉ាងច្បាស់បំផុត ដែលមិនត្រឹមតែអាចធ្វើការទស្សន៍ទាយពីអត្ថិភាពនៃ scandium និង gallium ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏អាចព្យាករណ៍ពីវត្តមានរបស់វាផងដែរ។ ទ្រព្យសម្បត្តិសំខាន់បំផុតជាមុន” ។ Scandium ត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះតាមស្រុកកំណើតរបស់ Nilson នៃប្រទេស Scandinavia ហើយគាត់បានរកឃើញវានៅក្នុងសារធាតុរ៉ែស្មុគស្មាញ gadolinite ដែលមានសមាសភាព Be 2 (Y, Sc) 2 FeO 2 (SiO 4) 2 ។ មាតិកាជាមធ្យមនៃ Scandium នៅក្នុងសំបកផែនដី (clarke) គឺ 2.2-10-3% ដោយទម្ងន់។ មាតិកា Scandium ប្រែប្រួលនៅក្នុងថ្ម៖ នៅក្នុងថ្ម ultrabasic 5-10-4 នៅក្នុងថ្មមូលដ្ឋាន 2.4-10-3 នៅក្នុងថ្មមធ្យម 2.5-10-4 នៅក្នុងថ្មក្រានីត និង syenites 3.10-4; នៅក្នុងថ្ម sedimentary (1-1,3) 10-4 ។ Scandium ត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងសំបកផែនដីដែលជាលទ្ធផលនៃដំណើរការ magmatic, hydrothermal និង supergene (ផ្ទៃ) ។ សារធាតុរ៉ែខាងក្នុងពីរនៃ Scandium ត្រូវបានគេស្គាល់ - tortveitite និង sterrettite; ពួកគេកម្រណាស់។ Scandium គឺជាលោហៈទន់ ដែលស្ថិតក្នុងសភាពបរិសុទ្ធ វាអាចត្រូវបានដំណើរការយ៉ាងងាយស្រួល - ក្លែងបន្លំ រមូរ និងបោះត្រា។ វិសាលភាពនៃការប្រើប្រាស់របស់ Scandium មានកម្រិតណាស់។ Scandium oxide ត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើ ferrites សម្រាប់អង្គចងចាំក្នុងកុំព្យូទ័រដែលមានល្បឿនលឿន។ Radioactive 46Sc ត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគសកម្មភាពនឺត្រុង និងក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ។ យ៉ាន់ស្ព័រ Scandium ដែលមានដង់ស៊ីតេទាប និងចំណុចរលាយខ្ពស់ ត្រូវបានគេសន្យាថាជាសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធនៅក្នុងការសាងសង់រ៉ុក្កែត និងយន្តហោះ ហើយសមាសធាតុ Scandium មួយចំនួនអាចត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតផូស្វ័រ អុកស៊ីដ cathodes នៅក្នុងឧស្សាហកម្មកញ្ចក់ និងសេរ៉ាមិច។ ឧស្សាហកម្មគីមី (ជាកាតាលីករ) និងក្នុងតំបន់ផ្សេងៗទៀត។ នៅឆ្នាំ 1886 សាស្រ្តាចារ្យនៃបណ្ឌិតសភារ៉ែនៅទីក្រុង Freiburg ដែលជាអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាឡឺម៉ង់ Clemens Winkler ខណៈពេលដែលធ្វើការវិភាគលើសារធាតុរ៉ែដ៏កម្រជាមួយនឹងសមាសធាតុ Ag 8 GeS 6 បានរកឃើញធាតុមួយផ្សេងទៀតដែលត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយ Mendeleev ។ Winkler បានដាក់ឈ្មោះធាតុដែលគាត់បានរកឃើញ germanium Ge ជាកិត្តិយសនៃស្រុកកំណើតរបស់គាត់ ប៉ុន្តែសម្រាប់ហេតុផលមួយចំនួននេះបណ្តាលឱ្យមានការជំទាស់យ៉ាងខ្លាំងពីអ្នកគីមីវិទ្យាមួយចំនួន។ ពួកគេបានចាប់ផ្តើមចោទប្រកាន់ Winkler អំពីជាតិនិយម អំពីការសមស្របនឹងការរកឃើញដែលធ្វើឡើងដោយ Mendeleev ដែលបានផ្តល់ឈ្មោះធាតុ "ecasilicon" និងនិមិត្តសញ្ញា Es ។ ដោយមានការធ្លាក់ទឹកចិត្ត Winkler បានងាកទៅរក Dmitry Ivanovich ដោយខ្លួនឯងសម្រាប់ដំបូន្មាន។ គាត់បានពន្យល់ថាវាគឺជាអ្នករកឃើញធាតុថ្មីដែលគួរតែដាក់ឈ្មោះវា។ មាតិកាសរុបនៃ germanium នៅក្នុងសំបករបស់ផែនដីគឺ 7.10-4% ដោយម៉ាស់ពោលគឺច្រើនជាងឧទាហរណ៍ antimony, silver, bismuth ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សារធាតុរ៉ែផ្ទាល់របស់ germanium គឺកម្រមានណាស់។ ស្ទើរតែទាំងអស់នៃពួកវាគឺជាសារធាតុ sulfosalts: germanite Cu2 (Cu, Fe, Ge, Zn)2 (S, As)4, argyrodite Ag8GeS6, confieldite Ag8(Sn, Ce) S6 និងផ្សេងៗទៀត។ ថ្ម និងសារធាតុរ៉ែ៖ នៅក្នុងរ៉ែស៊ុលហ្វីតដែលមិន - លោហធាតុដែក, ក្នុងរ៉ែដែក, ក្នុងរ៉ែអុកស៊ីដមួយចំនួន (ក្រូមីត, ម៉ាញេទិក, រូទីល ។ លើសពីនេះទៀត germanium មានវត្តមាននៅក្នុង silicates ស្ទើរតែទាំងអស់នៅក្នុងប្រាក់បញ្ញើមួយចំនួននៃធ្យូងថ្មនិងប្រេង។ Germanium គឺជាវត្ថុធាតុដើមដ៏មានតម្លៃបំផុតមួយនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា semiconductor ទំនើប។ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីបង្កើត diodes, triodes, ឧបករណ៍ចាប់គ្រីស្តាល់, និង rectifiers ថាមពល។ germanium គ្រីស្តាល់តែមួយត្រូវបានគេប្រើផងដែរនៅក្នុងឧបករណ៍ dosimetric និងឧបករណ៍ដែលវាស់កម្លាំងនៃដែនម៉ាញេទិកថេរនិងជំនួស។ វិស័យសំខាន់មួយនៃការអនុវត្តសម្រាប់ germanium គឺបច្ចេកវិទ្យាអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដ ជាពិសេសការផលិតឧបករណ៍ចាប់វិទ្យុសកម្មអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដដែលដំណើរការក្នុងជួរ 8-14 មីក្រូ។ យ៉ាន់ស្ព័រជាច្រើនដែលមានសារធាតុ germanium វ៉ែនតាដែលមានមូលដ្ឋានលើ GeO2 និងសមាសធាតុ germanium ផ្សេងទៀតកំពុងសន្យាសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែង។

Mendeleev មិនអាចទស្សន៍ទាយពីអត្ថិភាពនៃក្រុមឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូបានទេ ហើយដំបូងឡើយ ពួកគេមិនបានរកឃើញកន្លែងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ទេ។

ការរកឃើញនៃ argon Ar ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស W. Ramsay និង J. Rayleigh ក្នុងឆ្នាំ 1894 ភ្លាមៗបានបណ្តាលឱ្យមានការពិភាក្សាគ្នាយ៉ាងក្តៅគគុក និងការសង្ស័យអំពីច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ Mendeleev ដំបូងបានចាត់ទុកថា argon ជាការកែប្រែ allotropic នៃអាសូត ហើយមានតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1900 ក្រោមសម្ពាធនៃការពិតដែលមិនអាចប្រកែកបានបានយល់ព្រមជាមួយនឹងវត្តមាននៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃក្រុមធាតុគីមី "សូន្យ" ដែលត្រូវបានកាន់កាប់ដោយឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូផ្សេងទៀតដែលបានរកឃើញបន្ទាប់ពី argon ។ . ឥឡូវនេះក្រុមនេះត្រូវបានគេស្គាល់នៅក្រោមលេខ VIIIA ។

នៅឆ្នាំ 1905 Mendeleev បានសរសេរថា: "ជាក់ស្តែង អនាគតមិនគំរាមកំហែងដល់ច្បាប់តាមកាលកំណត់ជាមួយនឹងការបំផ្លិចបំផ្លាញទេ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែសន្យាថានឹងមានការកសាង និងការអភិវឌ្ឍន៍ ទោះបីជាក្នុងនាមជាជនជាតិរុស្សី ពួកគេចង់លុបបំបាត់ខ្ញុំ ជាពិសេសជនជាតិអាល្លឺម៉ង់"។

របកគំហើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់បានពន្លឿនការអភិវឌ្ឍន៍គីមីសាស្ត្រ និងការរកឃើញធាតុគីមីថ្មី។

ការប្រឡង Lyceum ជាកន្លែងដែល Derzhavin ចាស់បានប្រទានពរដល់ Pushkin វ័យក្មេង។ តួនាទីរបស់ម៉ែត្រនេះ ត្រូវបានលេងដោយអ្នកសិក្សា Yu.F. Fritsshe ដែលជាអ្នកឯកទេសដ៏ល្បីខាងគីមីសរីរាង្គ។ និក្ខេបបទថ្នាក់បណ្ឌិត D.I. Mendeleev បានបញ្ចប់ការសិក្សាពីវិទ្យាស្ថានគរុកោសល្យចម្បងក្នុងឆ្នាំ 1855 ។ និក្ខេបបទថ្នាក់បណ្ឌិត "Isomorphism ទាក់ទងនឹងទំនាក់ទំនងផ្សេងទៀតនៃទម្រង់គ្រីស្តាល់ទៅនឹងសមាសភាព" បានក្លាយជាវិទ្យាសាស្ត្រដ៏សំខាន់ដំបូងរបស់គាត់ ...

ភាគច្រើនលើបញ្ហានៃ capillarity និងភាពតានតឹងលើផ្ទៃនៃសារធាតុរាវ ហើយគាត់បានចំណាយពេលទំនេររបស់គាត់នៅក្នុងរង្វង់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រវ័យក្មេងរបស់រុស្ស៊ី: S.P. Botkin, I.M. Sechenov, I.A. Vyshnegradsky, A.P. Borodina និងអ្នកផ្សេងទៀត នៅឆ្នាំ 1861 Mendeleev បានត្រលប់ទៅ St. Petersburg ជាកន្លែងដែលគាត់បានបន្តការបង្រៀនអំពីគីមីវិទ្យាសរីរាង្គនៅសាកលវិទ្យាល័យ ហើយបានបោះពុម្ពសៀវភៅសិក្សាដែលគួរឱ្យកត់សម្គាល់សម្រាប់ពេលនោះថា "គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ" នៅក្នុង ...

ឌី. Mendeleev បានបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់នៅឆ្នាំ 1869 ដែលផ្អែកលើលក្ខណៈសំខាន់បំផុតមួយនៃអាតូម - ម៉ាស់អាតូម។ ការអភិវឌ្ឍន៍ជាបន្តបន្ទាប់នៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ ពោលគឺការទទួលបានទិន្នន័យពិសោធន៍ធំ បានផ្លាស់ប្តូរទម្រង់ច្បាប់ដើមមួយចំនួន ប៉ុន្តែការផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះមិនផ្ទុយនឹងអត្ថន័យសំខាន់ដែលដាក់ដោយ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ការផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះបានផ្តល់ឱ្យតែច្បាប់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃវិទ្យាសាស្ត្រ និងបញ្ជាក់ពីភាពត្រឹមត្រូវប៉ុណ្ណោះ។

ការបង្កើតសម័យទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ដោយ D.I. Mendeleev មានដូចខាងក្រោម: លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិនិងទម្រង់នៃសមាសធាតុនៃធាតុគឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ

តាមគំនិតបច្ចុប្បន្នគេដឹងហើយ។ មួយចំនួនធំនៃការបកស្រាយនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ប៉ុន្តែពេញនិយមបំផុត - ជាមួយនឹងរយៈពេលខ្លី (តូច) និងវែង (ធំ) ។ ជួរផ្តេកត្រូវបានគេហៅថារយៈពេល (ពួកវាមានធាតុជាមួយនឹងការបំពេញបន្តបន្ទាប់នៃកម្រិតថាមពលដូចគ្នា) ហើយជួរឈរបញ្ឈរត្រូវបានគេហៅថាក្រុម (ពួកវាមានធាតុដែលមានចំនួនដូចគ្នានៃ valence អេឡិចត្រុង - analogues គីមី) ។ ដូចគ្នានេះផងដែរធាតុទាំងអស់អាចត្រូវបានបែងចែកទៅជាប្លុកដោយយោងទៅតាមប្រភេទនៃគន្លងខាងក្រៅ (valence) : s-, p-, d-, f-elements ។

សរុបមក មាន 7 ដំណាក់កាលនៅក្នុងប្រព័ន្ធ (តារាង) ហើយលេខអំឡុងពេល (បង្ហាញដោយលេខអារ៉ាប់) គឺស្មើនឹងចំនួនស្រទាប់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុមួយ ចំនួននៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ (valence)។ និងតម្លៃនៃលេខ quantum សំខាន់សម្រាប់កម្រិតថាមពលខ្ពស់បំផុត។ រយៈពេលនីមួយៗ (លើកលែងតែធាតុទីមួយ) ចាប់ផ្តើមដោយធាតុ s - លោហៈអាល់កាឡាំងសកម្ម ហើយបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នអសកម្ម ដែលត្រូវបាននាំមុខដោយធាតុ ភី - ធាតុមិនមែនលោហៈសកម្ម (ហាឡូហ្សែន) ។ ប្រសិនបើយើងផ្លាស់ទីតាមរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ នោះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុគីមីនៃរយៈពេលតូចៗ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនឹងកើនឡើង ដែលជាលទ្ធផលនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ ធាតុផ្លាស់ប្តូរ - ពីលោហធាតុធម្មតា (ដោយសារតែមានលោហៈអាល់កាឡាំងសកម្មនៅដើមសម័យកាល) តាមរយៈ amphoteric (ធាតុបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុ) ទៅមិនមែនលោហធាតុ (មិនមែនលោហៈសកម្ម - halogen ។ នៅចុងបញ្ចប់នៃសម័យកាល) i.e. លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុចុះខ្សោយបន្តិចម្តងៗ ហើយវត្ថុមិនមែនលោហធាតុកើនឡើង។

ក្នុងដំណាក់កាលធំ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ការបំពេញអេឡិចត្រុងគឺពិបាកជាង ដែលពន្យល់ពីការផ្លាស់ប្តូរដ៏ស្មុគ្រស្មាញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងធាតុនៃរយៈពេលតូចៗ។ ដូច្នេះ សូម្បីតែជួរនៃរយៈពេលវែង ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៅតែថេរ និងស្មើនឹង 2 ឬ 1។ ដូច្នេះហើយ ខណៈពេលដែលអេឡិចត្រុងកំពុងបំពេញកម្រិតបន្ទាប់ខាងក្រៅ (ទីពីរពីខាងក្រៅ)។ , លក្ខណសម្បត្តិនៃធាតុក្នុងជួរស្មើគ្នាផ្លាស់ប្តូរយឺតៗ។ នៅពេលផ្លាស់ទីទៅជួរសេសជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅកើនឡើង (ពី 1 ដល់ 8) លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរតាមរបៀបដូចគ្នានឹងរយៈពេលតូចៗដែរ។

ជួរឈរបញ្ឈរនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic គឺជាក្រុមនៃធាតុដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចស្រដៀងគ្នា និងជា analogues គីមី។ ក្រុមត្រូវបានកំណត់ដោយលេខរ៉ូម៉ាំងពី I ដល់ VIII ។ ក្រុមរងចម្បង (A) និងអនុវិទ្យាល័យ (B) ត្រូវបានសម្គាល់ ដែលទីមួយមានធាតុ s- និង p- ធាតុទីពីរ - ឃ - ធាតុ។

លេខក្រុមរង A បង្ហាញពីចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ (ចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់)។ សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរង B មិនមានទំនាក់ទំនងផ្ទាល់រវាងលេខក្រុម និងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនោះទេ។ នៅក្នុងក្រុមរង A លក្ខណៈលោហធាតុនៃធាតុកើនឡើង ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុមានការថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់ធាតុ។

មានទំនាក់ទំនងរវាងទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់ពួកគេ៖

- អាតូមនៃធាតុទាំងអស់នៃរយៈពេលដូចគ្នាមានចំនួនស្មើគ្នានៃកម្រិតថាមពល, ផ្នែកខ្លះឬទាំងស្រុងដោយអេឡិចត្រុង;

- អាតូមនៃធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរង A មានចំនួនអេឡិចត្រុងស្មើគ្នានៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។

លក្ខណៈសម្បត្តិតាមកាលកំណត់នៃធាតុ

ភាពជិតនៃលក្ខណៈរូបវិទ្យា និងគីមីនៃអាតូមគឺដោយសារតែភាពស្រដៀងគ្នានៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់ពួកគេ ហើយការចែកចាយអេឡិចត្រុងតាមគន្លងអាតូមខាងក្រៅដើរតួយ៉ាងសំខាន់។ នេះត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបរាងតាមកាលកំណត់ នៅពេលដែលបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិកកើនឡើង ធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា។ លក្ខណៈសម្បត្តិបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាតាមកាលកំណត់ ដែលក្នុងនោះសំខាន់បំផុតគឺ៖

1. ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ( ចំនួនប្រជាជន – វ) ក្នុងរយៈពេលខ្លីជាមួយនឹងការបង្កើនបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ វសែលអេឡិចត្រុងខាងក្រៅកើនឡើងឯកតាពី 1 ដល់ 2 (កំឡុងពេល 1) ពី 1 ដល់ 8 (កំឡុងពេល 2 និង 3) ។ ក្នុងអំឡុងពេលធំក្នុងអំឡុងពេល 12 ធាតុដំបូង វមិនលើសពី 2 ហើយបន្ទាប់មករហូតដល់ 8 ។

2. កាំអាតូម និងអ៊ីយ៉ុង(r) បានកំណត់ថាជាកាំមធ្យមនៃអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុង ដែលបានរកឃើញពីទិន្នន័យពិសោធន៍លើចម្ងាយអន្តរអាតូមក្នុងសមាសធាតុផ្សេងៗគ្នា។ កាំអាតូមថយចុះក្នុងរយៈពេល (ការកើនឡើងអេឡិចត្រុងជាបណ្តើរ ៗ ត្រូវបានពិពណ៌នាដោយគន្លងដែលមានលក្ខណៈស្ទើរតែស្មើគ្នា កាំអាតូមកើនឡើងពីលើក្រុម ដោយសារចំនួនស្រទាប់អេឡិចត្រុងកើនឡើង (រូបភាពទី 1 ។ ) ។

អង្ករ។ 1. ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃកាំអាតូម

គំរូដូចគ្នាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញសម្រាប់កាំអ៊ីយ៉ុង។ គួរកត់សម្គាល់ថាកាំអ៊ីយ៉ុងនៃអ៊ីយ៉ុង (អ៊ីយ៉ុងគិតជាវិជ្ជមាន) គឺធំជាងកាំអាតូម ដែលវាធំជាងកាំអ៊ីយ៉ុងនៃអ៊ីយ៉ុង (អ៊ីយ៉ុងចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន)។

3. ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ(E និង) គឺជាបរិមាណថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីផ្ដាច់អេឡិចត្រុងចេញពីអាតូម ពោលគឺឧ។ ថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីបំប្លែងអាតូមអព្យាក្រឹតទៅជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (cation) ។

E 0 - → E + + E និង

អ៊ី និងត្រូវបានវាស់ជាវ៉ុលអេឡិចត្រុង (eV) ក្នុងមួយអាតូម។ នៅក្នុងក្រុមនៃប្រព័ន្ធ Periodic តម្លៃនៃថាមពល ionization នៃអាតូមថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃការចោទប្រកាន់នៃ nuclei នៃអាតូមនៃធាតុ។ ពីអាតូមនៃធាតុគីមី អេឡិចត្រុងទាំងអស់អាចត្រូវបានរហែកជាលំដាប់ដោយរាយការណ៍ពីតម្លៃដាច់នៃ E និង។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នា E និង 1< Е и 2 < Е и 3 <….Энергии ионизации отражают дискретность структуры электронных слоев и оболочек атомов химических элементов.

4. ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង(អ៊ី អ៊ី) គឺជាបរិមាណថាមពលដែលបញ្ចេញនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងបន្ថែមមួយត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូម ពោលគឺឧ។ ដំណើរការថាមពល

អ៊ី 0 + → អ៊ី -

E e ក៏ត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុង eV និងដូចជា E និងអាស្រ័យលើកាំនៃអាតូម ដូច្នេះធម្មជាតិនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង E e តាមកាលកំណត់ និងក្រុមនៃប្រព័ន្ធ Periodic គឺនៅជិតនឹងធម្មជាតិនៃការផ្លាស់ប្តូរកាំអាតូម។ . ក្រុមទី VII p-ធាតុមានទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងខ្ពស់បំផុត។

5. សកម្មភាពស្តារឡើងវិញ(VA) - សមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងទៅអាតូមមួយទៀត។ រង្វាស់បរិមាណ - អ៊ី និង។ ប្រសិនបើ E និងកើនឡើង នោះ BA ថយចុះ ហើយច្រាសមកវិញ។

6. សកម្មភាពអុកស៊ីតកម្ម(OA) - សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីភ្ជាប់អេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយផ្សេងទៀត។ រង្វាស់បរិមាណ E e. ប្រសិនបើ E e កើនឡើង នោះ OA ក៏កើនឡើង ហើយច្រាសមកវិញ។

7. ឥទ្ធិពលនៃការបញ្ចាំង- ការថយចុះនៃផលប៉ះពាល់លើអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលដោយសារតែវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងផ្សេងទៀតរវាងវានិងស្នូល។ ការការពារកើនឡើងជាមួយនឹងចំនួនស្រទាប់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ ហើយកាត់បន្ថយការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅទៅកាន់ស្នូល។ ការការពារគឺផ្ទុយពីនេះ។ ឥទ្ធិពលជ្រៀតចូលដោយហេតុថា អេឡិចត្រុងអាចស្ថិតនៅត្រង់ចំណុចណាមួយក្នុងលំហអាតូម។ ឥទ្ធិពលជ្រៀតចូលបង្កើនកម្លាំងនៃចំណងរវាងអេឡិចត្រុង និងស្នូល។

8. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (លេខអុកស៊ីតកម្ម)- បន្ទុកស្រមៃនៃអាតូមនៃធាតុមួយក្នុងសមាសធាតុមួយ ដែលត្រូវបានកំណត់ពីការសន្មតនៃរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុងនៃសារធាតុ។ លេខក្រុមនៃតារាងតាមកាលកំណត់បង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុតដែលធាតុនៃក្រុមដែលបានផ្តល់ឱ្យអាចមាននៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វា។ ករណីលើកលែងគឺលោហធាតុនៃក្រុមរងទង់ដែង អុកស៊ីហ្សែន ហ្វ្លុយអូរីន ប្រូមីន លោហធាតុនៃគ្រួសារដែក និងធាតុផ្សេងទៀតនៃក្រុមទី VIII ។ នៅពេលដែលបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរកើនឡើងក្នុងរយៈពេលមួយ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានអតិបរមាកើនឡើង។

9. Electronegativity សមាសធាតុនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែនខ្ពស់ ទែម៉ូឌីណាមិក លក្ខណៈសម្បត្តិអេឡិចត្រូលីត។ល។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

លំហាត់ប្រាណ

ពិពណ៌នាអំពីធាតុ (Z = 23) និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុរបស់វា (អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន) ដោយរូបមន្តអេឡិចត្រូនិក៖ គ្រួសារ រយៈពេល ក្រុម ចំនួននៃអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ រូបមន្តអេឡិចត្រុងក្រាហ្វិចសម្រាប់វ៉ាឡង់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងដី និងស្ថានភាពរំភើប មេ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (អតិបរមា និងអប្បបរមា) រូបមន្តអុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន។

ដំណោះស្រាយ

23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 3 3p 6 3d 3 4s 2

d-element, metal, is in the ;-th period, in the V group, in the subgroup. វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុង 3d 3 4s 2 . អុកស៊ីដ VO, V 2 O 3, VO 2, V 2 O ៥. អ៊ីដ្រូសែន V(OH) 2, V(OH) 3, VO(OH) 2, HVO 3 ។

ស្ថានភាពមូលដ្ឋាន

រដ្ឋរំភើប

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមាគឺ "+2" អតិបរមាគឺ "+5" ។

ទំព័រ 1

ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់មានដូចខាងក្រោម៖ លក្ខណសម្បត្តិនៃធាតុ ក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិ និងទម្រង់នៃសមាសធាតុរបស់វា គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុ។

ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev មានដូចខាងក្រោម៖ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិក។ វាផ្អែកតែលើទិន្នន័យថ្មីដែលផ្តល់ឱ្យច្បាប់ និងប្រព័ន្ធវិទ្យាសាស្ត្រមានសុពលភាព និងបញ្ជាក់ពីភាពត្រឹមត្រូវរបស់វា។

ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់៖ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុគឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូល (អាតូម) នៃធាតុ។

ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev មានដូចខាងក្រោម៖ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិក។ វាផ្អែកតែលើទិន្នន័យថ្មីដែលផ្តល់ឱ្យច្បាប់ និងប្រព័ន្ធវិទ្យាសាស្ត្រមានសុពលភាព និងបញ្ជាក់ពីភាពត្រឹមត្រូវរបស់វា។

ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev មានដូចខាងក្រោម៖ លក្ខណសម្បត្តិនៃធាតុ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។

តើការបង្កើតច្បាប់សម័យទំនើបខុសពីច្បាប់មុនយ៉ាងណា ហើយហេតុអ្វីបានជាវាត្រឹមត្រូវជាង។

រួមបញ្ចូលនៅក្នុងទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់នៃ D. I. Mendeleev: លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើលេខសៀរៀល។

ហេតុអ្វីបានជាការបង្កើត D. I. Mendeleev និងទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់មិនផ្ទុយគ្នា។

នៅលើមូលដ្ឋាននៃច្បាប់របស់ Moseley និងការរកឃើញរបស់ Rutherford និង Chadwick ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev អាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ: លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីនិងសមាសធាតុរបស់វាស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃ ស្នូលនៃអាតូមរបស់ពួកគេ។

គំនិតនៃទំហំនៃបន្ទុកនៃស្នូលដែលជាទ្រព្យសម្បត្តិកំណត់នៃអាតូមបានបង្កើតឡើងជាមូលដ្ឋាននៃទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev: លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ សមាសធាតុនៃធាតុទាំងនេះគឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។

យើងឃើញថាអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាខុសគ្នាក្នុងទម្ងន់អាតូម ហើយជាលទ្ធផល លក្ខណៈគីមីនៃធាតុមិនត្រូវបានកំណត់ដោយទម្ងន់អាតូមិចទេ ប៉ុន្តែដោយសារបន្ទុកនៃស្នូលអាតូម។ ដូច្នេះ រូបមន្តទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់និយាយថា៖ លក្ខណសម្បត្តិនៃធាតុគឺអាស្រ័យតាមកាលកំណត់លើលេខសៀរៀលរបស់វា។

ការសិក្សាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមបានបង្ហាញថា លក្ខណៈសំខាន់បំផុត និងស្ថេរភាពបំផុតនៃអាតូមគឺបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូល។ ដូច្នេះ ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev មានដូចខាងក្រោម៖ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី និងសមាសធាតុរបស់វា គឺអាស្រ័យតាមកាលកំណត់លើការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុ។

ច្បាប់សំខាន់ដែលគ្រប់គ្រងពិភពលោកនៃធាតុគីមីត្រូវបានរកឃើញដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដ៏អស្ចារ្យ Dmitry Ivanovich Mendeleev ។

នៅពេលនៃការរកឃើញនេះ ធាតុគីមីចំនួន 63 ត្រូវបានគេស្គាល់។ បង្គរ ចំនួនទឹកប្រាក់ដ៏អស្ចារ្យព័ត៌មាននិងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការពិតដ៏ច្រើនសន្ធឹកសន្ធាប់ដែលមិនសមហេតុផលតាមទស្សនៈបង្រួបបង្រួម គឺជាប្រភពនៃការលំបាក និងការភ័ន្តច្រឡំក្នុងគីមីវិទ្យា។ អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិរុស្សីដ៏ប៉ិនប្រសប់ ដោយបានរកឃើញច្បាប់ដែលគ្រប់គ្រងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ ក៏ដូចជារចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម បានដោះស្រាយបញ្ហាលំបាកទាំងនេះ។

Dmitri Ivanovich Mendeleev ។

ដោយសិក្សាដោយប្រុងប្រយ័ត្ន និងប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី គាត់បានស្វែងរកការលាតត្រដាងអាថ៌កំបាំងនៃទំនាក់ទំនងជិតឆ្ងាយ និងជិតស្និទ្ធរបស់ពួកគេ។

Mendeleev ពិពណ៌នាអំពីការស្វែងរករបស់គាត់តាមវិធីនេះ៖ "... គំនិតកើតឡើងដោយអចេតនាថា រវាងម៉ាស់ និងលក្ខណៈគីមីនៃធាតុត្រូវតែមានទំនាក់ទំនង... មិនអាចទៅរួច ក្រៅពីការសម្លឹង និងព្យាយាម។ ដូច្នេះហើយ ខ្ញុំចាប់ផ្តើមជ្រើសរើស ដោយសរសេរលើធាតុសន្លឹកបៀដាច់ដោយឡែក ជាមួយនឹងទម្ងន់អាតូមិក និងលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ធាតុស្រដៀងគ្នា និងទម្ងន់អាតូមជិត ដែលនាំឱ្យមានការសន្និដ្ឋានយ៉ាងឆាប់រហ័សថា លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទម្ងន់អាតូមិករបស់វា ... "។
ការរៀបចំធាតុតាមលំដាប់ឡើងនៃទម្ងន់អាតូម អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រទទួលបានជួរនៃធាតុ។ នៅក្នុងជួរដេកនីមួយៗ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុត្រូវបានធ្វើឡើងវិញជាប្រចាំ។

តាមនិយមន័យនៃ Mendeleev ខ្លួនគាត់ ច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលគាត់បានរកឃើញគឺថា "លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ (ហើយជាលទ្ធផលនៃរូបកាយសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា) គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទម្ងន់អាតូមិករបស់ពួកគេ"។

ការយល់ដឹងដ៏អស្ចារ្យត្រូវបានបង្ហាញដោយ Mendeleev ដោយបានរកឃើញភាពទៀងទាត់នៅក្នុងពិភពនៃធាតុ នៅពេលដែលធាតុជាច្រើនមិនទាន់ត្រូវបានរកឃើញ ហើយទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុដែលគេស្គាល់មួយចំនួនត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមត្រូវ។ ប៉ុន្តែដើម្បីបញ្ជាក់ដោយមិនអាចប្រកែកបានអត្ថិភាពនៃភាពទៀងទាត់នេះបានបង្ហាញថាជាការលំបាកខ្លាំងណាស់។

នៅពេលដែល Mendeleev នៅក្នុងការស្រាវជ្រាវរបស់គាត់បានបន្តពីទម្ងន់អាតូមិចដែលបានជួបប្រទះនៅក្នុងការងារនៅពេលនោះ វដ្តរដូវត្រូវបានរំលោភបំពានជាញឹកញាប់។

ប៉ុន្តែអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមិនបានជាប់គាំងឡើយ។ គាត់ត្រូវបានគេជឿជាក់យ៉ាងមុតមាំអំពីអត្ថិភាពនៃការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅលើទម្ងន់អាតូមិករបស់វា។ ហើយនៅពេលដែលគាត់បានសង្កេតឃើញការរំលោភលើវដ្តរដូវ ការសន្និដ្ឋានតែមួយគឺអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់គាត់ - ជាក់ស្តែង ទិន្នន័យដែលវិទ្យាសាស្រ្តមាននៅក្នុងការចោលរបស់វាគឺមិនត្រឹមត្រូវ ឬមិនពេញលេញ។ គាត់បានកែតម្រូវលើមូលដ្ឋាននៃការគណនាទ្រឹស្តី ទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុមួយចំនួន។ ដូច្នេះវាគឺជាមួយនឹងលោហៈធាតុ indium, platinum, uranium និងធាតុផ្សេងទៀត; ក្រោយមកទៀត ការវាស់វែងត្រឹមត្រូវបន្ថែមទៀតនៃទម្ងន់របស់ពួកគេបានបញ្ជាក់ពីភាពត្រឹមត្រូវនៃការកែតម្រូវទាំងនេះ។

នៅឆ្នាំ 1869 ដោយបានបោះពុម្ភផ្សាយការងាររបស់គាត់ "ការជាប់ទាក់ទងនៃទ្រព្យសម្បត្តិជាមួយទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ" នៅក្នុងទិនានុប្បវត្តិនៃសង្គមគីមីរុស្ស៊ី Mendeleev បានណែនាំពិភពវិទ្យាសាស្ត្រទៅនឹងច្បាប់តាមកាលកំណត់ដែលគាត់បានរកឃើញ។ តារាងនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុត្រូវបានភ្ជាប់ទៅអត្ថបទ។ ដោយបង្ហាញពីខ្លឹមសារនៃច្បាប់បើកចំហ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យក៏បានចង្អុលបង្ហាញអំពីអត្ថិភាពនៃធាតុដែលវិទ្យាសាស្ត្រនៅតែមិនស្គាល់។

នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ធាតុគីមីត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់ឡើងនៃទម្ងន់អាតូមិក។

Mendeleev បានចាកចេញពីកន្លែងជាច្រើននៅក្នុងប្រព័ន្ធរបស់គាត់សម្រាប់ធាតុដែលមិនទាន់រកឃើញ ទម្ងន់អាតូមប្រហាក់ប្រហែល និងលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀតដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានគណនា ដោយគិតគូរពីធម្មជាតិនៃធាតុជិតខាង។ Mendeleev ជាលើកដំបូងក្នុងប្រវត្តិសាស្ត្រគីមីវិទ្យាបានព្យាករណ៍ពីអត្ថិភាពនៃធាតុដែលមិនស្គាល់។ គាត់បានសរសេរថាត្រូវតែមានធាតុបន្ថែមទៀតដែលគាត់ហៅថា អេកាអាលុយមីញ៉ូម អេកាបូរ និងអេកាស៊ីលីកុន។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមួយចំនួនបានប្រតិកម្មចំពោះការទស្សន៍ទាយរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដោយការមិនទុកចិត្តយ៉ាងខ្លាំង។

ប៉ុន្តែនៅខែសីហាឆ្នាំ 1875 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង Lecoq de Bois-Baudran តាមរយៈការវិភាគវិសាលគមបានរកឃើញធាតុថ្មីមួយនៅក្នុងល្បាយស័ង្កសីដែលគាត់ហៅថាហ្គាលីយ៉ូម (Gallia គឺជាឈ្មោះចាស់របស់ប្រទេសបារាំង) ។

នៅឆ្នាំ 1879 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែតដ៏ល្បីល្បាញ Nilson បានរកឃើញធាតុទីពីរដែលត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយ Mendeleev ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ scandium ដូចដែល Nilson បានហៅថាធាតុថ្មី គឺស្របគ្នាទាំងស្រុងជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ Ekabor ដែលបានព្យាករណ៍ដោយ Mendeleev ។ សូម្បីតែការភ័យខ្លាចរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដែលថាការរកឃើញអេកបូរក្នុងសារធាតុរ៉ែនឹងត្រូវបានរារាំងដោយវត្តមានរបស់ធាតុគីមីមួយទៀតគឺ yttrium គឺត្រឹមត្រូវ។

"ដូច្នេះ" Nilson បញ្ចប់របាយការណ៍របស់គាត់ស្តីពីការរកឃើញធាតុថ្មី "ការពិចារណារបស់អ្នកគីមីវិទ្យារុស្ស៊ីត្រូវបានបញ្ជាក់ដែលមិនត្រឹមតែធ្វើឱ្យវាអាចទស្សន៍ទាយពីអត្ថិភាពនៃធាតុដែលមានឈ្មោះ - scandium និង gallium ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងអាចមើលជាមុនរបស់ពួកគេផងដែរ។ ទ្រព្យសម្បត្តិសំខាន់បំផុតជាមុន” ។

ទីបំផុតនៅឆ្នាំ 1886 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាល្លឺម៉ង់ Winkler បានរកឃើញធាតុទីបីដែលត្រូវបានព្យាករណ៍ដោយ Mendeleev ។ នៅក្នុងរបាយការណ៍របស់គាត់អំពីរឿងនេះ Winkler បានចង្អុលបង្ហាញថាធាតុថ្មី - germanium - គឺយ៉ាងជាក់លាក់ e-silicon ដែលបានព្យាករណ៍ដោយ Mendeleev ។

វាជាការប្រារព្ធពិធីពេញលេញនៃការរកឃើញរបស់ Mendeleev ។

Friedrich Engels បានសរសេរថា Mendeleev "សម្រេចបាននូវមុខងារវិទ្យាសាស្ត្រ" ដោយរកឃើញច្បាប់តាមកាលកំណត់។

ការរកឃើញរបស់ Mendeleev គឺជាការបញ្ជាក់ដ៏មានឥទ្ធិពលមួយនៃច្បាប់មូលដ្ឋាននៃគ្រាមភាសា - ច្បាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណទៅជាគុណភាព។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី អាស្រ័យលើទម្ងន់អាតូមិក។ ច្បាប់នៃការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណទៅជាគុណភាព ដូចដែលលោក Friedrich Engels បានសរសេរថា "ត្រឹមត្រូវ ... និងសម្រាប់ធាតុគីមីខ្លួនឯង" ។

អ្នកពង្រឹងច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev គឺជាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជនជាតិឆេកដ៏ល្បីល្បាញ Bohuslav Brauner (1855-1935) ។ Brauner បានបញ្ជាក់ជាមួយនឹងការងាររបស់គាត់ថាកន្លែងដែលចង្អុលបង្ហាញដោយ Mendeleev សម្រាប់ធាតុគីមី beryllium នៅក្នុងប្រព័ន្ធគឺត្រឹមត្រូវ។ ដូច្នេះទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុនេះដែលគណនាដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីដោយផ្អែកលើច្បាប់តាមកាលកំណត់ក៏ត្រឹមត្រូវដែរ។

ក្រោយមក Mendeleev បានសរសេរដោយការដឹងគុណអំពីការងាររបស់ B. F. Brauner ដោយនឹកចាំពីភាពញឹកញាប់ដែលគាត់ "បានឮថាសំណួរនៃទម្ងន់អាតូមិកនៃ beryllium គំរាមកំហែងធ្វើឱ្យរង្គោះរង្គើជាទូទៅនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់អាចតម្រូវឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងជ្រាលជ្រៅនៅក្នុងវា" ។

ដោយផ្អែកលើច្បាប់ដែលគាត់បានរកឃើញនោះ Mendeleev បានកែតម្រូវទម្ងន់អាតូមិកនៃសេរ៉ូមពី 92 ដូចដែលត្រូវបានទទួលស្គាល់ដោយមនុស្សគ្រប់គ្នាមកត្រឹម 138 ។ នេះបណ្តាលឱ្យមានការតវ៉ាយ៉ាងខ្លាំងពីអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមួយចំនួន។

អ្នកគីមីវិទ្យា Rammelsberg បានសរសេរថា "ដោយរបៀបណា ដើម្បីកែតម្រូវទម្ងន់អាតូមិក ដែលដឹកនាំដោយតារាងប្រភេទខ្លះ! បាទ នេះជាការប៉ាន់ស្មានសុទ្ធ! «នេះជាការសមនឹងការពិតចំពោះគម្រោងមួយចំនួន!»
Mendeleev បានឆ្លើយតបទៅនឹងរឿងនេះថា: "ខ្ញុំជឿថាឥឡូវនេះវាមិនគួរទេវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការធ្វើការពិចារណាច្បាស់លាស់អំពីធាតុដោយរំលងច្បាប់នៃកាលកំណត់" ។

ក្រោយមក Brauner តាមរយៈការងាររបស់គាត់បានបញ្ជាក់ពីភាពត្រឹមត្រូវនៃទម្ងន់អាតូមិចនៃ cerium ដែលតាមទ្រឹស្តីបានមកពី Mendeleev ។ Brauner ហើយបន្ទាប់មករូបវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Moseley បានចង្អុលបង្ហាញពីតម្រូវការក្នុងការញែកធាតុដែលគេហៅថាកម្រនៃផែនដីនៅក្នុងកន្លែងពិសេសមួយ។

នៅឆ្នាំ 1884 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របដិវត្ត N.A. Morozov ដែលកំពុងជាប់គុកនៅក្នុងបន្ទាយ Shlisselburg បានបញ្ចប់ការងាររបស់គាត់នៅទីនោះលើការវិភាគតារាងតាមកាលកំណត់។ គាត់ក៏បានព្យាករណ៍តាមទ្រឹស្ដីអំពីអត្ថិភាពនៃក្រុមធាតុគីមី - ឧស្ម័នអសកម្ម។

កម្មសិទ្ធិនៃធាតុមួយទៅក្រុមមួយឬផ្សេងទៀតនៃតារាងកាលកំណត់បង្ហាញពីចំនួនប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមរបស់ធាតុ និងចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុង។

ភាពជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុមួយទៅរយៈពេលមួយ ឬមួយផ្សេងទៀតនៃតារាងកាលកំណត់ បង្ហាញពីចំនួនស្រទាប់នៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។

ដែលជាកន្លែងដែល "ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ" - អេលីយ៉ូម, អ៊ីយូតា, argon និងផ្សេងទៀត - ឥឡូវនេះត្រូវបានដាក់ក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ Morozov មានលេខ 4, 20, 40 ជាដើមដែលបង្ហាញពីទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុដែលបាត់។ ធាតុគីមីទាំងអស់នេះត្រូវបានជ្រើសរើសដោយ Morozov ក្នុងក្រុមសូន្យដាច់ដោយឡែក។

ការព្យាករណ៍របស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយការងាររបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស Rayleigh និង Ramsey ដែលបានរកឃើញឧស្ម័នអសកម្ម។

ភាពអស្ចារ្យនៃទេពកោសល្យរុស្ស៊ី - Mendeleev គឺមិនអាចប្រកែកបាន។ ប៉ុន្តែនៅតែមានមនុស្សដែលព្យាយាមដកសិទ្ធិពី Mendeleev ដើម្បីត្រូវបានគេហៅថាជាអ្នកនិពន្ធនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ Mendeleev បានចូលទៅក្នុងការតស៊ូដើម្បីអាទិភាពរបស់រុស្ស៊ីក្នុងការរកឃើញច្បាប់តាមកាលកំណត់។

គាត់បានសរសេរថា "ការអនុម័តច្បាប់គឺអាចធ្វើទៅបានតែដោយមានជំនួយពីការទទួលបានផលវិបាកពីវា ដែលមិនអាចទៅរួច និងមិននឹកស្មានដល់ដោយគ្មានវា ហើយការបញ្ជាក់ពីផលវិបាកទាំងនោះក្នុងការផ្ទៀងផ្ទាត់ពិសោធន៍។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលខ្ញុំបានឃើញច្បាប់តាមកាលកំណត់ ខ្ញុំសម្រាប់ផ្នែករបស់ខ្ញុំ (1869-1871) បានកាត់ចេញពីវានូវផលវិបាកឡូជីខលដែលអាចបង្ហាញថាវាពិតឬមិនពិត ... បើគ្មានវិធីសាស្រ្តនៃការធ្វើតេស្តបែបនេះ មិនមែនជាច្បាប់តែមួយទេ។ ធម្មជាតិអាចត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ទាំង Chancourtois ដែលជនជាតិបារាំងសន្មតថាជាសិទ្ធិក្នុងការរកឃើញច្បាប់តាមកាលកំណត់ ហើយក៏មិនមែន Newlands ដែលត្រូវបានដាក់ចេញដោយជនជាតិអង់គ្លេស ឬ L. Meyer ដែលត្រូវបានដកស្រង់ដោយអ្នកផ្សេងទៀតថាជាស្ថាបនិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់នោះ មិនហ៊ានទស្សន៍ទាយអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនោះទេ។ នៃធាតុដែលមិនទាន់រកឃើញ ផ្លាស់ប្តូរ "ទម្ងន់អាតូមដែលទទួលយកបាន" ហើយជាទូទៅចាត់ទុកច្បាប់តាមកាលកំណត់ជាច្បាប់ធម្មជាតិដែលបានបង្កើតឡើងយ៉ាងតឹងរ៉ឹងថ្មីមួយ ដែលមានសមត្ថភាពគ្របដណ្តប់លើការពិតដែលមិនទាន់មានជាទូទៅដូចដែលខ្ញុំបានធ្វើតាំងពីដំបូងមក។

ដោយទន្ទឹងរង់ចាំការរកឃើញក្រោយៗទៀតនៃវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ អ្នកបង្កើតដ៏ប៉ិនប្រសប់នៃច្បាប់តាមកាលកំណត់បានព្យាករណ៍ថាអាតូមមិនអាចបំបែកបានដោយវិធីសាស្ត្រគីមីប៉ុណ្ណោះ។

ដោយមានជំនួយពីច្បាប់របស់ Mendeleev អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី B. N. Chicherin និង N. A. Morozov (ការងាររបស់ពួកគេត្រូវបានពិភាក្សាខាងក្រោម) បានស្នើឡើងដោយផ្អែកលើការប៉ាន់ស្មានគំរូអាតូមទីមួយ ដែលវាត្រូវបានពិពណ៌នាថាជាប្រព័ន្ធនៃរូបកាយដែលស្រដៀងនឹងព្រះអាទិត្យ។ ប្រព័ន្ធ។ ការសិក្សាពិសោធន៍ក្រោយមកនិងការគណនាគណិតវិទ្យាបានបង្ហាញថាការរួមបញ្ចូលគ្នានេះមានហេតុផលមួយចំនួន។

ច្បាប់របស់ Mendeleev គឺជាឧបករណ៍ដ៏មានឥទ្ធិពលសម្រាប់ការយល់ដឹងអំពីធម្មជាតិ និងច្បាប់របស់វា។ រាល់ការអភិវឌ្ឍន៍ជាបន្តបន្ទាប់នៃគីមីវិទ្យា និងរូបវិទ្យាបានទាក់ទងដោយផ្ទាល់ជាមួយច្បាប់របស់ Mendeleev ហើយអាស្រ័យលើវា។ ការរកឃើញទាំងអស់នៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រទាំងនេះត្រូវបានបំភ្លឺដោយច្បាប់របស់គាត់។ ដោយមានជំនួយពីច្បាប់នេះអត្ថន័យទ្រឹស្តីនៃការរកឃើញត្រូវបានបង្ហាញ។ ទន្ទឹមនឹងនោះ ការរកឃើញនីមួយៗបែបនេះនាំទៅដល់ការកែលម្អ និងពង្រីកច្បាប់ ដោយមិនប៉ះពាល់ដល់មូលដ្ឋានគ្រឹះរបស់វាឡើយ។

ដឹកនាំដោយច្បាប់តាមកាលកំណត់ វិទ្យាសាស្ត្របានកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃធាតុទាំងអស់ ដែលតាមកាលកំណត់ មានសំបកអេឡិចត្រុង និងស្នូល។

ចំនួននៃអេឡិចត្រុងកើនឡើងពីមួយសម្រាប់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនទៅ 101 សម្រាប់អាតូម Mendeleevium ដែលថ្មីៗនេះបានរកឃើញ និងដាក់ឈ្មោះតាមអ្នករកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ លេខនេះគឺពេញលេញស្របតាមលេខស៊េរីនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Mendeleev ។ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលគឺស្មើនឹងផលបូកនៃបន្ទុកនៃអេឡិចត្រុង។ បន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូល ដែលធ្វើឲ្យមានតុល្យភាពនៃអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាន លូតលាស់ពី 1 ដល់ 101 ។ បន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិចម្បងរបស់អាតូមដែលផ្តល់ឱ្យវានូវអត្តសញ្ញាណគីមីរបស់វា ចាប់តាំងពីចំនួនអេឡិចត្រុងអាស្រ័យលើបន្ទុកវិជ្ជមាននៃ ស្នូល។

ស្នូលក៏ប្រែទៅជាស្មុគស្មាញផងដែរ៖ វាមានប្រូតុង និងនឺត្រុង។ នេះគឺជាអាតូមភាគច្រើន; ម៉ាស់អេឡិចត្រុងមិនត្រូវបានគេយកមកពិចារណាទេព្រោះវាតិចជាងម៉ាស់របស់ប្រូតុង 1836.5 ដង។

អេឡិចត្រុងនៃអាតូមទាំងអស់គឺដូចគ្នា ប៉ុន្តែពួកវាមានទីតាំងនៅជុំវិញស្នូលក្នុងស្រទាប់ផ្សេងៗគ្នា។ ចំនួននៃស្រទាប់ទាំងនេះបង្ហាញពីអត្ថន័យដ៏ជ្រាលជ្រៅបំផុតនៃរយៈពេលដែលធាតុទាំងអស់នៅក្នុងប្រព័ន្ធរបស់ Mendeleev ត្រូវបានបែងចែក។ កំឡុងពេលនីមួយៗខុសគ្នាពីមួយទៀតដោយវត្តមាននៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងបន្ថែមនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុរបស់វា។

លក្ខណៈគីមីនៃអាតូមអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុង ចាប់តាំងពីប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។ លើសពីនេះទៀតលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តមួយចំនួន - ចរន្តអគ្គិសនីនិងកំដៅក៏ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិអុបទិកក៏ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងផងដែរ។

វិទ្យាសាស្រ្តសម័យទំនើបកំពុងបង្ហាញកាន់តែច្បាស់អំពីសារៈសំខាន់នៃការបង្កើតដ៏អស្ចារ្យរបស់ Mendeleev ។

ច្បាប់តាមកាលកំណត់បានបង្ហាញពីភាពស្រដៀងគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃធាតុដែលមាននៅក្នុងក្រុមដូចគ្នា ពោលគឺនៅក្នុងជួរឈរបញ្ឈរដូចគ្នានៃតារាង។

ឥឡូវនេះនេះត្រូវបានពន្យល់យ៉ាងល្អឥតខ្ចោះដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។ ធាតុនៃក្រុមដូចគ្នាមានចំនួនដូចគ្នានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅ: ធាតុនៃក្រុមទីមួយ - លីចូម, សូដ្យូម, ប៉ូតាស្យូមនិងផ្សេងទៀត - មានអេឡិចត្រុងមួយគ្នានៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅ; ធាតុនៃក្រុមទីពីរ - បេរីលីយ៉ូមម៉ាញេស្យូមកាល់ស្យូមនិងផ្សេងទៀត - អេឡិចត្រុងពីរនីមួយៗ; ធាតុនៃក្រុមទីបី - បីនីមួយៗហើយចុងក្រោយធាតុនៃក្រុមសូន្យ: អេលីយ៉ូម - ពីរ, អ៊ីយូតា, គ្រីបតុននិងផ្សេងទៀត - អេឡិចត្រុងប្រាំបីនីមួយៗ។ នេះគឺជាចំនួនអតិបរមាដែលអាចធ្វើបាននៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅ ហើយផ្តល់អាតូមទាំងនេះជាមួយនឹងនិចលភាពពេញលេញ: នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ពួកវាមិនចូលទៅក្នុងសមាសធាតុគីមីទេ។

អ៊ីសូតូប។

វិទ្យាសាស្រ្តសម័យទំនើបបានបង្ហាញថាទម្ងន់នៃអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាអាចមិនដូចគ្នា - វាអាស្រ័យលើចំនួនផ្សេងគ្នានៃនឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលអាតូមនៃធាតុគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ដូច្នេះនៅក្នុងក្រឡាដាច់ដោយឡែកនៃតារាងតាមកាលកំណត់មិនមានអាតូមមួយប្រភេទទេ ប៉ុន្តែមានច្រើនប្រភេទ។ អាតូមបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីសូតូប (ជាភាសាក្រិច "អ៊ីសូតូប" មានន័យថា "កាន់កាប់កន្លែងដូចគ្នា") ។ ជាឧទាហរណ៍ សំណប៉ាហាំងធាតុគីមីមាន 12 ពូជ ដែលមានលក្ខណៈស្រដៀងគ្នាខ្លាំង ប៉ុន្តែមានទម្ងន់អាតូមិកខុសៗគ្នា៖ ទម្ងន់អាតូមិកជាមធ្យមនៃសំណប៉ាហាំងគឺ 118.7 ។

ស្ទើរតែគ្រប់ធាតុទាំងអស់មានអ៊ីសូតូប។

ខណៈពេលដែលអ៊ីសូតូមធម្មជាតិចំនួន 300 ត្រូវបានគេរកឃើញ ប្រហែល 800 ត្រូវបានគេទទួលបានដោយសិប្បនិម្មិត។ ប៉ុន្តែពួកវាទាំងអស់មានទីតាំងដោយធម្មជាតិនៅក្នុងកោសិកាចំនួន 101 នៃតារាងតាមកាលកំណត់។

របកគំហើញទាំងអស់នេះ នាំមកជីវិតដោយច្បាប់របស់ Mendeleev បញ្ជាក់ពីភាពប៉ិនប្រសប់របស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី ដែលបានរកឃើញច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃធម្មជាតិគ្មានជីវិត ដែលទោះជាយ៉ាងណាក៏មានសារៈសំខាន់ខ្លាំងសម្រាប់ពិភពសរីរាង្គផងដែរ។

ការផលិតសិប្បនិម្មិតនៃធាតុគីមីថ្មីដែលមិនមាននៅក្នុងធម្មជាតិ។

ប្រព័ន្ធរបស់ Mendeleev ឥឡូវនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រទាំងក្នុងការបំបែកអាតូម និងក្នុងការបង្កើតធាតុថ្មី។

អ្នកគីមីវិទ្យា អ្នករូបវិទ្យា ភូគព្ភវិទូ អ្នកកសិកម្ម អ្នកសាងសង់ មេកានិច អគ្គិសនី និងតារាវិទូ ត្រូវបានដឹកនាំដោយច្បាប់អាតូមិកនេះ។

វិសាលគមបានបង្ហាញថាធាតុដែលមាននៅលើផែនដីក៏ត្រូវបានរកឃើញនៅលើភពផ្សេងទៀតដែរ។ ការបំប្លែងគីមីទាំងនោះដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រទេសរបស់យើងក៏អាចកើតឡើងនៅក្នុងផ្នែកផ្សេងទៀតនៃសកលលោកផងដែរ។

វិទ្យាសាស្ត្រទំនើបបានលុកលុយពោះវៀនរបស់អាតូម។ វិទ្យាសាស្ត្រថ្មីបានកើត - រូបវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរ។ ឥទ្ធិពលនៃស្នូលអាតូមិក ឥឡូវនេះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រកំពុងបង្វែរធាតុមួយទៅជាធាតុមួយទៀត សំយោគធាតុដែលបច្ចុប្បន្នមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសំបកផែនដី។ ក្រុមនៃធាតុគីមី transuranium ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុថ្មីដែលបង្កើតដោយសិប្បនិម្មិត។ វិទ្យាសាស្រ្តសម័យទំនើបបានបើកផ្លូវដល់ការប្រើប្រាស់ថាមពល intranuclear ។ របកគំហើញទាំងអស់នេះត្រូវបានគេភ្ជាប់ដោយច្បាប់របស់ Mendeleev។

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

រចនាសម្ព័ន្ធនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ

លក្ខណៈសម្បត្តិតាមកាលកំណត់នៃធាតុ

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

អត្ថបទដែលទាក់ទង