តើវាមានន័យយ៉ាងណាពីទ្រឹស្តីដែលអាចធ្វើទៅបាន។ ភារកិច្ចសម្រាប់ទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម

ធាតុ) ។

បង្ហាញតម្លៃនៃម៉ាស់ពីរូបមន្តសម្រាប់ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុ៖ w = m(x) * 100% / m ដែល w ជាប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុ m(x) គឺជាម៉ាសនៃសារធាតុ។ m គឺជាម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយដែលសារធាតុនេះត្រូវបានរំលាយ។ ដើម្បីស្វែងរកម៉ាសនៃសារធាតុ អ្នកត្រូវការ៖ m(x) = w*m/100% ។

ពីរូបមន្តទិន្នផលផលិតផល គណនាម៉ាស់ដែលអ្នកត្រូវការ៖ ទិន្នផលផលិតផល = mp(x)*100%/m(x) ដែល mp(x) ជាម៉ាស់នៃផលិតផល x ដែលទទួលបានក្នុងដំណើរការពិត m(x) គឺ ការគណនាម៉ាស់នៃសារធាតុ x ។ ទិន្នផល៖ mp(x) = ទិន្នផលផលិតផល* m(x)/100% ឬ m(x) = mp(x)*100%/ ទិន្នផលផលិតផល។ ដោយគិតពីទិន្នផលផលិតផលក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហារូបមន្តនេះនឹងចាំបាច់។ ប្រសិនបើទិន្នផលនៃផលិតផលមិនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យទេនោះវាគួរតែត្រូវបានចាត់ទុកថាវាស្មើនឹង 100% ។

ប្រសិនបើមានសមីការប្រតិកម្មនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌបន្ទាប់មកដោះស្រាយបញ្ហាដោយប្រើវា។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះដំបូងត្រូវគូរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម បន្ទាប់មកគណនាពីវានូវបរិមាណនៃសារធាតុដែលទទួលបាន ឬចំណាយសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ ហើយជំនួសបរិមាណសារធាតុនេះទៅក្នុងរូបមន្តចាំបាច់។ ឧទាហរណ៍ Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl ។ វាត្រូវបានគេដឹងថាម៉ាស់ BaCl2 គឺ 10.4 ក្រាមអ្នកត្រូវស្វែងរកម៉ាស់ NaCl ។ គណនាបរិមាណសារធាតុ barium chloride៖ n = m/M ។ M (BaCl2) = 208 ក្រាម/mol ។ n(BaCl2) = 10.4/208 = 0.05 mol ។ វាធ្វើតាមសមីការប្រតិកម្មដែល 2 moles នៃ NaCl ត្រូវបានបង្កើតឡើងពី 1 mole នៃ BaCl2 ។ គណនាថាតើសារធាតុប៉ុន្មានត្រូវបានបង្កើតឡើងពី 0.05 mol នៃ BaCl2 ។ n(NaCl) \u003d 0.05 * 2/1 \u003d 0.1 mol ។ នៅក្នុងភារកិច្ច វាត្រូវបានគេតម្រូវឱ្យស្វែងរកម៉ាសក្លរួសូដ្យូម រកវាដោយការគណនាដំបូងនូវម៉ាសនៃក្លរួសូដ្យូម។ M (NaCl) \u003d 23 + 35.5 \u003d 58.5 ក្រាម / mol ។ m(NaCl) = 0.1 * 58.5 = 5.85 ក្រាម បញ្ហាត្រូវបានដោះស្រាយ។

ចំណាំ

ឯកតាម៉ាស់អាចជាមីលីក្រាមក្រាមគីឡូក្រាម។

ប្រភព៖

"សៀវភៅណែនាំក្នុងគីមីវិទ្យា", G.P. Khomchenko, ឆ្នាំ 2005 ។

ម៉ាសនៃរាងកាយគឺជាលក្ខណៈរូបវន្តដ៏សំខាន់បំផុតមួយរបស់វា ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិទំនាញរបស់វា។ ដោយដឹងពីបរិមាណនៃសារធាតុមួយ ក៏ដូចជាដង់ស៊ីតេរបស់វា មនុស្សម្នាក់អាចគណនាបានយ៉ាងងាយនូវម៉ាសនៃរាងកាយ ដែលផ្អែកលើសារធាតុនេះ។

អ្នកនឹងត្រូវការ

បរិមាណអង្គធាតុ V ដង់ស៊ីតេរបស់វាទំ។

ការណែនាំ

អនុញ្ញាតឱ្យយើងទទួលបានម៉ាស់មិនដូចគ្នា V និងម៉ាស់ m ។ បន្ទាប់មកវាអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត៖
p = m/V ។
ពីនេះវាដូចខាងក្រោមដើម្បីគណនាម៉ាស់អ្នកអាចប្រើលទ្ធផលរបស់វា:
m = p * V ។ ពិចារណា៖ អនុញ្ញាតឱ្យយើងទទួលបានរបារផ្លាទីន។ បរិមាណរបស់វាគឺ 6 ម៉ែត្រគូប។ ចូរយើងស្វែងរកម៉ាស់របស់វា។
បញ្ហាត្រូវបានដោះស្រាយជា 2 ជំហាន៖
1) យោងតាមតារាងដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុផ្សេងៗដង់ស៊ីតេនៃផ្លាទីនគឺ 21500 គីឡូក្រាម / គូប។ ម៉ែត្រ។
2) បន្ទាប់មកដោយដឹងពីដង់ស៊ីតេ និងបរិមាណនៃសារធាតុនេះ យើងគណនាម៉ាស់របស់វា៖
6 * 21500 = 129000 គីឡូក្រាមឬ 129 តោន។

វីដេអូពាក់ព័ន្ធ

ទឹក ដូចជាវត្ថុរាវណាមួយ មិនអាចថ្លឹងទម្ងន់លើមាត្រដ្ឋានបានទេ។ ប៉ុន្តែដើម្បីដឹងពីម៉ាស់ ទឹក។វាអាចចាំបាច់ទាំងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មមួយចំនួន និងក្នុងស្ថានភាពប្រចាំថ្ងៃធម្មតា ចាប់ពីការគណនាអាងស្តុកទឹក រហូតដល់ការសម្រេចចិត្តថាតើអ្នកអាចយកទឹកប៉ុន្មានជាមួយអ្នកនៅក្នុងទូកកាយ៉ាក់ ឬទូកកៅស៊ូ។ ដើម្បីគណនាម៉ាស់ទឹក ឬវត្ថុរាវណាមួយដែលដាក់ក្នុងបរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យ នោះដំបូងឡើយ ចាំបាច់ត្រូវដឹងពីដង់ស៊ីតេរបស់វា។

អ្នកនឹងត្រូវការ

ឧបករណ៍វាស់ស្ទង់
បន្ទាត់ រង្វាស់កាសែត ឬឧបករណ៍វាស់ផ្សេងទៀត។
នាវាសម្រាប់ចាក់ទឹក។

ការណែនាំ

ប្រសិនបើអ្នកត្រូវការគណនាម៉ាស់ទឹកនៅក្នុងកប៉ាល់តូចមួយ នេះអាចត្រូវបានធ្វើដោយប្រើសមតុល្យធម្មតា។ ថ្លឹងនាវាជាមុនជាមួយ។ បន្ទាប់មកចាក់ទឹកចូលក្នុងចានមួយទៀត។ បន្ទាប់មកថ្លឹងធុងទទេ។ ដកម៉ាសនៃកប៉ាល់ទទេចេញពីកប៉ាល់ពេញ។ នេះនឹងជាទឹកដែលមាននៅក្នុងកប៉ាល់។ ដូច្នេះវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីរង្គាលមិនត្រឹមតែរាវប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងសារធាតុជាច្រើនផងដែរប្រសិនបើវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីចាក់ពួកវាទៅក្នុងចានមួយផ្សេងទៀត។ វិធីសាស្រ្តនេះជួនកាលនៅតែអាចត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងហាងមួយចំនួនដែលមិនមានឧបករណ៍ទំនើប។ ដំបូងអ្នកលក់ថ្លឹងពាងឬដបទទេ បន្ទាប់មកបំពេញវាដោយក្រែមជូរ ថ្លឹងវាម្តងទៀត កំណត់ទម្ងន់នៃក្រែមជូរ ហើយគ្រាន់តែគណនាថ្លៃដើមរបស់វា។

ដើម្បីកំណត់បរិមាណទឹកនៅក្នុងកប៉ាល់ដែលមិនអាចថ្លឹងបាន វាចាំបាច់ត្រូវដឹងពីប៉ារ៉ាម៉ែត្រពីរ - ដង់ស៊ីតេនៃទឹក (ឬវត្ថុរាវផ្សេងទៀត) និងបរិមាណនៃនាវា។ ដង់ស៊ីតេនៃទឹកគឺ 1 ក្រាម / មីលីលីត្រ។ ដង់ស៊ីតេនៃអង្គធាតុរាវមួយផ្សេងទៀតអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងតារាងពិសេសដែលជាធម្មតាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសៀវភៅយោងគីមីវិទ្យា។

ប្រសិនបើគ្មានកប៉ាល់វាស់ទឹកដែលអាចចាក់បានទេ ចូរគណនាបរិមាណនៃកប៉ាល់ដែលវាស្ថិតនៅ។ បរិមាណគឺតែងតែស្មើនឹងផលិតផលនៃតំបន់នៃមូលដ្ឋាននិងកម្ពស់ហើយជាធម្មតាមិនមានបញ្ហាជាមួយនឹងនាវានៃរូបរាងឈរមួយ។ បរិមាណទឹកនៅក្នុងពាងនឹងស្មើនឹងផ្ទៃដីនៃមូលដ្ឋានរាងជារង្វង់ដងនៃកម្ពស់ដែលពោរពេញទៅដោយទឹក។ គុណនឹងដង់ស៊ីតេ? សម្រាប់បរិមាណទឹក V អ្នកនឹងទទួលបានម៉ាស់ទឹក m: m=?*V ។

វីដេអូពាក់ព័ន្ធ

ចំណាំ

អ្នកអាចកំណត់ម៉ាសដោយដឹងពីបរិមាណទឹក និងម៉ាសរបស់វា។ ម៉ាសទឹកគឺ 18 ព្រោះវាមានម៉ាសម៉ូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 2 និងអាតូមអុកស៊ីសែន 1 ។ MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (g/mol)។ m=n*M ដែល m ជាម៉ាសទឹក n ជាបរិមាណ M ជាម៉ាសម៉ូលេគុល។

ដង់ស៊ីតេគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់ទៅនឹងបរិមាណដែលវាកាន់កាប់សម្រាប់សារធាតុរឹង និងសមាមាត្រនៃម៉ាស់ molar ទៅបរិមាណ molar សម្រាប់ឧស្ម័ន។ នៅក្នុងទម្រង់ទូទៅបំផុតរបស់វា បរិមាណ (ឬបរិមាណម៉ូលេគុល) នឹងជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់ (ឬម៉ាសម៉ូឡា) ទៅនឹងដង់ស៊ីតេរបស់វា។ ដង់ស៊ីតេត្រូវបានគេស្គាល់។ អ្វីដែលត្រូវធ្វើ? ដំបូងកំណត់ម៉ាស់បន្ទាប់មកគណនាបរិមាណបន្ទាប់មកធ្វើការកែតម្រូវចាំបាច់។

ការណែនាំ

បរិមាណឧស្ម័នគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃផលិតផលដងវាទៅនឹងដង់ស៊ីតេដែលគេស្គាល់រួចហើយ។ អ្នកផ្សេងទៀត សូម្បីតែដឹងក៏ដោយ អ្នកត្រូវដឹងពីម៉ាសម៉ូលនៃឧស្ម័ន និងបរិមាណ ពោលគឺថាតើអ្នកមានឧស្ម័នប៉ុន្មានម៉ូល? ជាគោលការណ៍ ដោយដឹងថាអ្នកមានឧស្ម័នប៉ុន្មានម៉ូល អ្នកអាចគណនាបរិមាណរបស់វា ទោះបីជាមិនដឹងពីដង់ស៊ីតេក៏ដោយ - យោងទៅតាមច្បាប់របស់ Avogadro មួយម៉ូលនៃឧស្ម័នណាមួយកាន់កាប់បរិមាណ 22.4 លីត្រ។ ប្រសិនបើវាចាំបាច់ដើម្បីគណនាបរិមាណតាមរយៈដង់ស៊ីតេនោះអ្នកនឹងត្រូវស្វែងរកម៉ាស់ឧស្ម័នក្នុងបរិមាណដែលមិនស្គាល់។

បរិមាណនៃអង្គធាតុរឹងអាចកំណត់បានដោយមិនដឹងពីដង់ស៊ីតេនោះទេ ដោយគ្រាន់តែវាស់វា ហើយក្នុងករណីមានរូបរាងស្មុគ្រស្មាញ និងមិនទៀងទាត់ បរិមាណត្រូវបានកំណត់ ជាឧទាហរណ៍ ដោយបរិមាណអង្គធាតុរាវដែលផ្លាស់ទីលំនៅដោយអង្គធាតុរឹង។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើចាំបាច់ត្រូវគណនាបរិមាណឲ្យបានច្បាស់លាស់ក្នុងន័យនៃដង់ស៊ីតេ នោះបរិមាណនៃអង្គធាតុរឹងគឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់រាងកាយទៅនឹងដង់ស៊ីតេរបស់វា ហើយម៉ាស់ជាធម្មតាត្រូវបានកំណត់ដោយការថ្លឹងធម្មតា។ ប្រសិនបើវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការថ្លឹងទម្ងន់រាងកាយដោយហេតុផលមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍វាធំពេកឬផ្លាស់ទី) នោះអ្នកនឹងត្រូវងាកទៅរកការគណនាដោយប្រយោលដ៏ស្មុគស្មាញ។ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់រាងកាយដែលកំពុងផ្លាស់ទី ម៉ាស់គឺជាសមាមាត្រនៃថាមពល kinetic ពីរដងទៅនឹងការេនៃល្បឿនរបស់វា ឬសមាមាត្រនៃកម្លាំងដែលបានអនុវត្តទៅលើរាងកាយទៅនឹងការបង្កើនល្បឿនរបស់វា។ សម្រាប់រាងកាយដ៏ធំបំផុតនៅពេលសម្រាក មនុស្សម្នាក់នឹងត្រូវងាកទៅរកការគណនាទាក់ទងនឹងម៉ាស់របស់ផែនដី ដោយប្រើថេរទំនាញ និងពេលនៃការបង្វិល។ ឬ - តាមរយៈការគណនានៃសមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់នៃសារធាតុមួយ; ក្នុងករណីណាក៏ដោយ ការដឹងពីដង់ស៊ីតេតែម្នាក់ឯងនឹងមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីគណនាបរិមាណនោះទេ។

ដោយបានគណនាម៉ាស់នៃរាងកាយរឹង អ្នកអាចគណនាបរិមាណបាន ដោយគ្រាន់តែបែងចែកម៉ាស់ដោយដង់ស៊ីតេ។

ចំណាំ

1. វិធីសាស្រ្តខាងលើគឺអាចអនុវត្តបានតែក្នុងករណីនៃភាពដូចគ្នានៃសារធាតុដែលសារធាតុរឹងត្រូវបានផ្សំឡើង។
2. វិធីសាស្រ្តខាងលើគឺអាចអនុវត្តបានច្រើនឬតិចក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពតូចចង្អៀត - ពីដក 25 ដល់បូក 25 អង្សាសេ។ នៅពេលដែលស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុផ្លាស់ប្តូរ ដង់ស៊ីតេអាចផ្លាស់ប្តូរភ្លាមៗ។ ក្នុងករណីនេះ រូបមន្ត និងវិធីគណនានឹងខុសគ្នាទាំងស្រុង។

ម៉ាស់ជាបរិមាណរូបវន្ត គឺជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលកំណត់លក្ខណៈនៃកម្លាំងនៃឥទ្ធិពលរបស់រាងកាយលើទំនាញផែនដី។ ដើម្បីគណនាម៉ាស់រាងកាយក្នុងរូបវិទ្យា តម្រូវឱ្យដឹងពីបរិមាណពីររបស់វា៖ ដង់ស៊ីតេនៃរូបធាតុ និងបរិមាណរបស់វា។

ការណែនាំ

អនុញ្ញាតឱ្យផ្នែកខ្លះនៃបរិមាណ V របស់វា p ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ បន្ទាប់មកវាត្រូវបានគណនាដូចនេះ៖
m = p * V ។ សម្រាប់ភាពច្បាស់លាស់វាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ:
អនុញ្ញាតឱ្យអាលុយមីញ៉ូមដែលមានបរិមាណ 5 ម៉ែត្រគូបត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ ម៉ែត្រ។ ដង់ស៊ីតេនៃអាលុយមីញ៉ូមគឺ 2700 គីឡូក្រាមក្នុងមួយគូប។ ម៉ែត្រ។ ក្នុងករណីនេះម៉ាស់របស់របារនឹងមានៈ
m = 2700/5 = 540 គីឡូក្រាម។

ចំណាំ

គោលគំនិតនៃម៉ាស់ត្រូវបានច្រលំជាមួយមួយទៀត បរិមាណរាងកាយ - ទម្ងន់កម្រ។ ទំងន់ត្រូវបានវាស់ជា N/m³ និងកំណត់លក្ខណៈនៃកម្លាំងដែលធ្វើសកម្មភាពលើ fulcrum ។ ដោយធម្មជាតិរបស់វា ម៉ាស់មិនមានចំណុចណាមួយនៃការគាំទ្រ និងសកម្មភាពដូចដែលបានកត់សម្គាល់នោះទេ គឺមានតែនៅលើទំនាញផែនដីប៉ុណ្ណោះ។

គន្លឹះទី៦៖ របៀបស្វែងរកម៉ាស់ ប្រសិនបើបរិមាណ និងដង់ស៊ីតេត្រូវបានគេស្គាល់

ម៉ាសនៃរាងកាយណាមួយគឺជាលក្ខណៈរូបវន្តសំខាន់បំផុតរបស់វា។ នៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្ររូបវិទ្យាសម័យទំនើបមានភាពខុសគ្នារវាងគំនិតនៃ "ម៉ាស់": ម៉ាស់ទំនាញ (ជាកម្រិតនៃឥទ្ធិពលនៃរាងកាយនៅលើទំនាញផែនដី) និងម៉ាស់និចលភាព (អ្វីដែលត្រូវខិតខំប្រឹងប្រែងដើម្បីនាំរាងកាយចេញពីនិចលភាព) ។ ក្នុងករណីណាក៏ដោយវាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការស្វែងរកម៉ាស់ប្រសិនបើដង់ស៊ីតេនិងបរិមាណនៃរាងកាយត្រូវបានគេដឹង។

ការណែនាំ

សម្រាប់ភាពច្បាស់លាស់អ្នកអាចនាំយក។ វាត្រូវបានទាមទារដើម្បីស្វែងរកម៉ាស់នៃបន្ទះបេតុងដែលបរិមាណរបស់វាគឺ 15 m³។
ដំណោះស្រាយ៖ ម៉ាស់នៃបន្ទះបេតុងគ្រាន់តែត្រូវការដឹងពីដង់ស៊ីតេរបស់វាប៉ុណ្ណោះ។ ដើម្បីស្វែងរកព័ត៌មាននេះ អ្នកត្រូវប្រើតារាងដង់ស៊ីតេនៃសារធាតុផ្សេងៗ។

យោងតាមតារាងនេះដង់ស៊ីតេនៃបេតុងគឺ 2300 គីឡូក្រាម / មការ៉េ។ បន្ទាប់មក ដើម្បីស្វែងរកម៉ាសនៃបន្ទះបេតុង អ្នកត្រូវអនុវត្តប្រតិបត្តិការពិជគណិតសាមញ្ញ៖ m = 15 * 2300 = 34500 គីឡូក្រាម ឬ 34.5 តោន។ ចំលើយ៖ ម៉ាស់បេតុងគឺ ៣៤.៥តោន។

ការវាស់វែងម៉ាស់តាមបែបប្រពៃណីកើតឡើងដោយមានជំនួយពីឧបករណ៍ចំណាស់បំផុតមួយរបស់មនុស្សជាតិ - ដោយមានជំនួយពីជញ្ជីង។ នេះគឺដោយសារតែការប្រៀបធៀបនៃទំងន់រាងកាយដោយមានជំនួយពីម៉ាស់យោងនៃបន្ទុក - ទម្ងន់។

ចំណាំ

ការអនុវត្តការគណនាយោងទៅតាមរូបមន្តខាងលើវាចាំបាច់ត្រូវដឹងថាតាមរបៀបនេះម៉ាស់ដែលនៅសល់នៃរាងកាយដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានទទួលស្គាល់។ ការពិតគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍មួយគឺថា ភាគល្អិតបឋមជាច្រើនមានម៉ាស់យោល ដែលអាស្រ័យលើល្បឿននៃចលនារបស់វា។ ប្រសិនបើភាគល្អិតបឋមផ្លាស់ទីក្នុងល្បឿននៃរាងកាយ នោះភាគល្អិតនេះគឺគ្មានម៉ាស់ (ឧទាហរណ៍ ហ្វូតុន)។ ប្រសិនបើល្បឿននៃភាគល្អិតទាបជាងល្បឿននៃពន្លឺ នោះភាគល្អិតបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាដ៏ធំ។

ដំបូន្មានមានប្រយោជន៍

នៅពេលវាស់ម៉ាស់ មិនគួរភ្លេចក្នុងប្រព័ន្ធណាដែលលទ្ធផលចុងក្រោយនឹងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ នេះមានន័យថានៅក្នុងប្រព័ន្ធ SI ម៉ាស់ត្រូវបានវាស់ជាគីឡូក្រាម ខណៈពេលដែលនៅក្នុងប្រព័ន្ធ CGS ម៉ាស់ត្រូវបានវាស់ជាក្រាម។ ទម្ងន់ក៏ត្រូវបានវាស់ជាតោន កណ្តាល ការ៉ាត់ ផោន អោន ផោន និងឯកតាជាច្រើនទៀតអាស្រ័យលើប្រទេស និងវប្បធម៌។ ជាឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្រទេសរបស់យើងចាប់តាំងពីសម័យបុរាណម៉ាស់ត្រូវបានវាស់ជាផោន, Berkovtsy, ស្ពូល។

ប្រភព៖

ម៉ាសនៃបន្ទះបេតុង

សារធាតុទាំងអស់មានដង់ស៊ីតេជាក់លាក់។ អាស្រ័យលើបរិមាណដែលបានកាន់កាប់និងម៉ាស់ដែលបានផ្តល់ឱ្យដង់ស៊ីតេត្រូវបានគណនា។ វាត្រូវបានរកឃើញដោយផ្អែកលើទិន្នន័យពិសោធន៍ និងការបំប្លែងជាលេខ។ លើសពីនេះទៀតដង់ស៊ីតេអាស្រ័យលើកត្តាផ្សេងៗគ្នាជាច្រើនដែលទាក់ទងនឹងតម្លៃថេររបស់វាផ្លាស់ប្តូរ។

ការណែនាំ

ស្រមៃថាអ្នកត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនូវធុងមួយដែលពោរពេញដោយទឹក។ ក្នុងបញ្ហាត្រូវស្វែងរកដង់ស៊ីតេទឹក ខណៈមិនដឹងពីម៉ាស់ ឬបរិមាណ។ ដើម្បីគណនាដង់ស៊ីតេ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រទាំងពីរត្រូវតែរកឃើញដោយពិសោធន៍។ ចាប់ផ្តើមដោយកំណត់ម៉ាស់។
យកធុងមួយហើយដាក់វានៅលើជញ្ជីង។ បន្ទាប់មកចាក់ទឹកចេញពីវា រួចដាក់កប៉ាល់នៅលើជញ្ជីងដដែល។ ប្រៀបធៀបលទ្ធផលនៃការវាស់វែង និងទទួលបានរូបមន្តសម្រាប់ស្វែងរកម៉ាស់ទឹក៖
mob.- mc.=mv., ដែលជាកន្លែងដែល mob. - ម៉ាសនៃនាវាជាមួយទឹក (ម៉ាស់សរុប) mс - ម៉ាសនៃនាវាដោយគ្មានទឹក។
រឿងទីពីរដែលអ្នកត្រូវរកគឺទឹក។ ចាក់ទឹកចូលទៅក្នុងធុងវាស់មួយ បន្ទាប់មកដោយប្រើមាត្រដ្ឋាននៅលើវា កំណត់បរិមាណទឹកដែលមាននៅក្នុងកប៉ាល់។ មានតែបន្ទាប់ពីនោះដោយប្រើរូបមន្តស្វែងរកដង់ស៊ីតេនៃទឹក:
ρ=m/V
ដោយមានជំនួយពីការពិសោធន៍នេះ មនុស្សម្នាក់អាចកំណត់បានត្រឹមតែដង់ស៊ីតេនៃទឹកប៉ុណ្ណោះ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃកត្តាមួយចំនួនវាអាចធ្វើបាន។ សូមពិនិត្យមើលកត្តាសំខាន់បំផុតនៃកត្តាទាំងនេះ។

នៅសីតុណ្ហភាពទឹក t=4°C ទឹកមានដង់ស៊ីតេ ρ=1000 kg/m^3 ឬ 1 g/cm^3។ នៅពេលដែលដង់ស៊ីតេប្រែប្រួល ដង់ស៊ីតេក៏ដូចគ្នាដែរ។ លើសពីនេះ សម្ពាធ សារធាតុរ៉ែ និងជាតិប្រៃនៃទឹក គឺជាកត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់ដង់ស៊ីតេ។ ឥទ្ធិពលបញ្ចេញសម្លេងបំផុតលើដង់ស៊ីតេនៃសីតុណ្ហភាព។
ចងចាំថាដង់ស៊ីតេប្រែប្រួលតាមសីតុណ្ហភាព។ តម្លៃ t = 4 °C គឺជាចំណុចសំខាន់នៃប៉ារ៉ាបូឡានេះ ដែលដង់ស៊ីតេនៃទឹកឈានដល់តម្លៃខ្ពស់បំផុតរបស់វា។ សីតុណ្ហភាពណាមួយខាងលើឬខាងក្រោមតម្លៃនេះនាំឱ្យមានការថយចុះនៃដង់ស៊ីតេ។ នៅសីតុណ្ហភាព 0 ° C ដង់ស៊ីតេនៃទឹកថយចុះយ៉ាងខ្លាំង។

ការជីកយករ៉ែនិងសម្ពាធប៉ះពាល់ដល់ដង់ស៊ីតេនៃទឹកតាមរបៀបដូចគ្នា។ នៅពេលដែលពួកគេកើនឡើង ដង់ស៊ីតេកើនឡើង។ ដូចគ្នានេះផងដែរដង់ស៊ីតេគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៃទឹកគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងកំហាប់អំបិលនៅក្នុងវា។
មានកត្តាផ្សេងទៀតដែលដង់ស៊ីតេនៃទឹកអាស្រ័យ ប៉ុន្តែឥទ្ធិពលរបស់វាខ្សោយជាងអ្វីដែលបានបញ្ជាក់ខាងលើ។

វីដេអូពាក់ព័ន្ធ

ម៉ាស់នៃសារធាតុគឺជារង្វាស់ដែលរាងកាយធ្វើសកម្មភាពលើការគាំទ្ររបស់វា។ វាត្រូវបានវាស់ជាគីឡូក្រាម (គីឡូក្រាម) ក្រាម (ក្រាម) តោន (t) ។ ការស្វែងរកម៉ាស់នៃសារធាតុ ប្រសិនបើបរិមាណរបស់វាត្រូវបានគេស្គាល់គឺងាយស្រួលណាស់។

ការដោះស្រាយបញ្ហាសាលាគីមីវិទ្យាអាចបង្ហាញពីការលំបាកមួយចំនួនសម្រាប់សិស្សសាលា ដូច្នេះយើងដាក់ចេញនូវឧទាហរណ៍មួយចំនួននៃការដោះស្រាយបញ្ហាសំខាន់ៗក្នុងគីមីវិទ្យាសាលាជាមួយនឹងការវិភាគលម្អិត។

ដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាក្នុងគីមីវិទ្យា អ្នកត្រូវដឹងពីរូបមន្តមួយចំនួនដែលមានបង្ហាញក្នុងតារាងខាងក្រោម។ ដោយប្រើសំណុំសាមញ្ញនេះឱ្យបានត្រឹមត្រូវអ្នកអាចដោះស្រាយបញ្ហាស្ទើរតែទាំងអស់ពីវគ្គសិក្សាគីមីសាស្ត្រ។

ការគណនាសារធាតុ

ចែករំលែកការគណនា

ការគណនាទិន្នផលផលិតផលប្រតិកម្ម

ν=m/M,

ν=V/V M ,

ν=N/N A ,

ν=PV/RT

ω = m ម៉ោង / m អំពី,

φ \u003d V h / V អំពី,

χ =ν h / ν អំពី

η = m pr. /m ទ្រឹស្ដី។ ,

η = V pr. / V ទ្រឹស្ដី។ ,

η = ν ឧ។ / ν ទ្រឹស្ដី។

ν គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុ (mol);

ν h - បរិមាណនៃសារធាតុឯកជន (mol);

ν អំពី - បរិមាណសារធាតុសរុប (mol);

m គឺជាម៉ាស់ (g);

m h - ម៉ាស quotient (g);

m អំពី - ទំងន់សរុប (g);

V - បរិមាណ (l);

V M - បរិមាណ 1 mol (l);

V h - បរិមាណឯកជន (l);

V អំពី - បរិមាណសរុប (l);

N គឺជាចំនួនភាគល្អិត (អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង);

N A - លេខរបស់ Avogadro (ចំនួនភាគល្អិតក្នុង 1 mol នៃសារធាតុមួយ) N A \u003d 6.02 × 10 23;

Q គឺជាបរិមាណអគ្គីសនី (C);

F គឺជាថេរ Faraday (F » 96500 C);

P - សម្ពាធ (Pa) (1 atm "10 5 Pa);

R គឺជាថេរនៃឧស្ម័នសកល R » 8.31 J / (mol × K);

T គឺជាសីតុណ្ហភាពដាច់ខាត (K);

ω គឺជាប្រភាគម៉ាស;

φ គឺជាប្រភាគបរិមាណ;

χ គឺជាប្រភាគម៉ូល;

η គឺជាទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម;

m pr., V pr., ν pr. - ម៉ាស, បរិមាណ, បរិមាណនៃសារធាតុជាក់ស្តែង;

m ទ្រឹស្ដី។,v ទ្រឹស្តី។, ν ទ្រឹស្ដី។ - ម៉ាស, បរិមាណ, បរិមាណនៃសារធាតុទ្រឹស្តី។

ការគណនាម៉ាស់នៃបរិមាណជាក់លាក់នៃសារធាតុមួយ។

លំហាត់ប្រាណ៖

កំណត់ម៉ាស់ទឹក 5 ម៉ូល (H 2 O) ។

ដំណោះស្រាយ៖

គណនាម៉ាសនៃសារធាតុមួយដោយប្រើតារាងកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ។ ម៉ាស់អាតូមទាំងអស់ត្រូវបានបង្គត់ឡើងជាឯកតា ក្លរីន - រហូតដល់ ៣៥.៥។
M (H 2 O) = 2 × 1 + 16 = 18 ក្រាម / mol
ស្វែងរកម៉ាស់ទឹកដោយប្រើរូបមន្ត៖
m \u003d ν × M (H 2 O) \u003d 5 mol × 18 g / mol \u003d 90 ក្រាម
កត់ត្រាការឆ្លើយតប៖
ចំលើយ៖ ម៉ាស់ទឹក 5 ម៉ូល គឺ 90 ក្រាម។

ការគណនាប្រភាគម៉ាសរលាយ

លំហាត់ប្រាណ៖

គណនាប្រភាគធំនៃអំបិល (NaCl) នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលទទួលបានដោយការរំលាយអំបិល 25 ក្រាមក្នុងទឹក 475 ក្រាម។

ដំណោះស្រាយ៖

សរសេររូបមន្តសម្រាប់ស្វែងរកប្រភាគម៉ាស៖
ω (%) \u003d (ដំណោះស្រាយ m in-va / m) × 100%
ស្វែងរកម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ។
m ដំណោះស្រាយ \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) \u003d 475 + 25 \u003d 500 ក្រាម
គណនាប្រភាគម៉ាសដោយជំនួសតម្លៃទៅក្នុងរូបមន្ត។
ω (NaCl) \u003d (ដំណោះស្រាយ m in-va / m) × 100% = (25/500) × 100% = 5%
សរសេរចម្លើយ។
ចម្លើយ៖ ប្រភាគម៉ាសនៃ NaCl គឺ 5%

ការគណនាម៉ាស់នៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយប្រភាគម៉ាស់របស់វា។

លំហាត់ប្រាណ៖

តើត្រូវយកស្ករ និងទឹកប៉ុន្មានក្រាមដើម្បីទទួលបាន 200 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 5%?

ដំណោះស្រាយ៖

សរសេររូបមន្តសម្រាប់កំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុរំលាយ។
ω=m in-va /m r-ra → m in-va = m r-ra ×ω
គណនាម៉ាស់អំបិល។
m in-va (អំបិល) \u003d 200 × 0.05 \u003d 10 ក្រាម
កំណត់ម៉ាស់ទឹក។
m (H 2 O) \u003d m (ដំណោះស្រាយ) - m (អំបិល) \u003d 200 - 10 \u003d 190 ក្រាម
សរសេរចម្លើយ។
ចម្លើយ៖ អ្នកត្រូវយកស្ករ ១០ ក្រាម និងទឹក ១៩០ ក្រាម។

ការកំណត់ទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មក្នុង% នៃទ្រឹស្តីដែលអាចធ្វើទៅបាន

លំហាត់ប្រាណ៖

គណនាទិន្នផលអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត (NH 4 NO 3) ជា% នៃទ្រឹស្តីដែលអាចធ្វើទៅបាន ប្រសិនបើជី 380 ក្រាមត្រូវបានទទួលដោយឆ្លងកាត់ 85 ក្រាមនៃអាម៉ូញាក់ (NH 3) ទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតនីទ្រីក (HNO 3) ។

ដំណោះស្រាយ៖

សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី និងរៀបចំមេគុណ
NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
សរសេរទិន្នន័យពីលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហាខាងលើសមីការប្រតិកម្ម។
m = 85 ក្រាម។ m pr ។ = 380 ក្រាម។
NH3 + HNO3 = NH4NO3
នៅក្រោមរូបមន្តនៃសារធាតុ គណនាបរិមាណនៃសារធាតុដោយយោងតាមមេគុណជាផលិតផលនៃបរិមាណនៃសារធាតុ និងម៉ាសនៃសារធាតុ៖
ម៉ាស់អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតត្រូវបានគេដឹងជាក់ស្តែង (380 ក្រាម) ។ ដើម្បីកំណត់ម៉ាស់តាមទ្រឹស្ដីនៃ ammonium nitrate សូមគូរសមាមាត្រមួយ។
៨៥/១៧=x/៣៨០
ដោះស្រាយសមីការ រក x ។
x = 400 ក្រាម ម៉ាស់ទ្រឹស្តីនៃ ammonium nitrate
កំណត់ទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម (%) សំដៅលើម៉ាស់ជាក់ស្តែងទៅទ្រឹស្តីមួយ ហើយគុណនឹង 100%
η=m pr. /m ទ្រឹស្ដី។ =(380/400) × 100% = 95%
សរសេរចម្លើយ។
ចម្លើយ៖ ទិន្នផលអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតគឺ ៩៥%។

ការគណនាម៉ាស់នៃផលិតផលពីម៉ាស់ដែលគេស្គាល់នៃសារធាតុប្រតិកម្មដែលមានសមាមាត្រជាក់លាក់នៃភាពមិនបរិសុទ្ធ

លំហាត់ប្រាណ៖

គណនាម៉ាស់កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ (CaO) ដែលទទួលបានដោយការបាញ់ថ្មកំបោរ ៣០០ ក្រាម (CaCO 3) ដែលមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ ១០ ភាគរយ។

ដំណោះស្រាយ៖

សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី ដាក់មេគុណ។
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
គណនាម៉ាស់សុទ្ធ CaCO 3 ដែលមាននៅក្នុងថ្មកំបោរ។
ω (សុទ្ធ) \u003d 100% - 10% \u003d 90% ឬ 0.9;
m (CaCO 3) \u003d 300 × 0.9 \u003d 270 ក្រាម
ម៉ាស់លទ្ធផលនៃ CaCO 3 ត្រូវបានសរសេរលើរូបមន្ត CaCO 3 ក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។ ម៉ាស់ដែលចង់បានរបស់ CaO ត្រូវបានតាងដោយ x ។
270 ក្រាម។ x r
CaCO ៣ = ឆាវ + CO 2
នៅក្រោមរូបមន្តនៃសារធាតុនៅក្នុងសមីការសរសេរបរិមាណនៃសារធាតុ (យោងទៅតាមមេគុណ); ផលិតផលនៃបរិមាណនៃសារធាតុដោយម៉ាសម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេ (ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃ CaCO 3 \u003d 100 , CaO = 56 ).
កំណត់សមាមាត្រ។
270/100=x/56
ដោះស្រាយសមីការ។
x = 151.2 ក្រាម។
សរសេរចម្លើយ។
ចម្លើយ៖ ម៉ាស់កាល់ស្យូមអុកស៊ីតនឹងមាន ១៥១,២ ក្រាម។

ការគណនាម៉ាស់នៃផលិតផលប្រតិកម្មប្រសិនបើទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានគេដឹង

លំហាត់ប្រាណ៖

តើអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតប៉ុន្មានក្រាម (NH 4 NO 3) អាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មអាម៉ូញាក់ 44.8 លីត្រ (n.a.) ជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រិច ប្រសិនបើគេដឹងថាទិន្នផលជាក់ស្តែងគឺ 80% នៃទ្រឹស្តីដែលអាចធ្វើទៅបាន?

ដំណោះស្រាយ៖

សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី រៀបចំមេគុណ។
NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
សរសេរលក្ខខណ្ឌទាំងនេះនៃបញ្ហាខាងលើសមីការប្រតិកម្ម។ ម៉ាស់អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតត្រូវបានតំណាងដោយ x ។
នៅក្រោមសមីការប្រតិកម្មសូមសរសេរ៖
ក) បរិមាណនៃសារធាតុយោងទៅតាមមេគុណ;
ខ) ផលិតផលនៃបរិមាណម៉ូលេគុលនៃអាម៉ូញាក់ដោយបរិមាណនៃសារធាតុ; ផលិតផលនៃម៉ាសម៉ូលេគុលនៃ NH 4 NO 3 ដោយបរិមាណនៃសារធាតុ។
កំណត់សមាមាត្រ។
៤៤.៤/២២.៤=x/៨០
ដោះស្រាយសមីការដោយការស្វែងរក x (ម៉ាស់តាមទ្រឹស្តីនៃអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត)៖
x \u003d 160 ក្រាម។
ស្វែងរកម៉ាស់ជាក់ស្តែងនៃ NH 4 NO 3 ដោយគុណម៉ាស់ទ្រឹស្តីដោយទិន្នផលជាក់ស្តែង (ជាប្រភាគនៃមួយ)
m (NH 4 NO 3) \u003d 160 × 0.8 \u003d 128 ក្រាម
សរសេរចម្លើយ។
ចម្លើយ៖ ម៉ាស់អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាតនឹងមាន ១២៨ ក្រាម។

ការកំណត់ម៉ាស់នៃផលិតផលប្រសិនបើសារធាតុមួយក្នុងចំនោមសារធាតុត្រូវបានយកលើស

លំហាត់ប្រាណ៖

14 ក្រាមនៃជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ (CaO) ត្រូវបានព្យាបាលជាមួយនឹងដំណោះស្រាយដែលមាន 37,8 ក្រាមនៃអាស៊ីតនីទ្រីក (HNO 3) ។ គណនាម៉ាស់នៃផលិតផលប្រតិកម្ម។

ដំណោះស្រាយ៖

សរសេរសមីការប្រតិកម្ម រៀបចំមេគុណ
CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
កំណត់ mole នៃ reagents ដោយប្រើរូបមន្ត: ν = m/M
ν(CaO) = 14/56=0.25 mol;
ν (HNO 3) \u003d 37.8 / 63 \u003d 0.6 mol ។
នៅខាងលើសមីការប្រតិកម្ម សូមសរសេរបរិមាណគណនានៃសារធាតុ។ នៅក្រោមសមីការ - បរិមាណនៃសារធាតុយោងទៅតាមមេគុណ stoichiometric ។
កំណត់សារធាតុដែលទទួលបានក្នុងកង្វះដោយការប្រៀបធៀបសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុដែលបានយកទៅនឹងមេគុណស្តូអ៊ីឈីអូម៉ែត្រ។
0,25/1 < 0,6/2
អាស្រ័យហេតុនេះ អាស៊ីតនីទ្រីក ត្រូវបានគេយកទៅខ្វះ។ ពីវាយើងនឹងកំណត់ម៉ាស់នៃផលិតផល។
នៅក្រោមរូបមន្តនៃកាល់ស្យូមនីត្រាត (Ca (NO 3) 2) ក្នុងសមីការសូមដាក់ចុះ៖
ក) បរិមាណនៃសារធាតុនេះបើយោងតាមមេគុណ stoichiometric;
ខ) ផលិតផលនៃម៉ាសម៉ូលេគុលដោយបរិមាណនៃសារធាតុ។ ខាងលើរូបមន្ត (Ca (NO 3) 2) - x g ។
0,25 mol 0,6 mol x r
CaO + ២HNO ៣ = Ca(NO 3) ២ + H2O
1 mol 2 mol 1 mol
m = 1 × 164 ក្រាម។
ធ្វើសមាមាត្រ
0.25/1=x/164
កំណត់ x
x = 41 ក្រាម។
សរសេរចម្លើយ។
ចម្លើយ៖ ម៉ាស់អំបិល (Ca (NO 3) 2) នឹងមាន 41 ក្រាម។

ការគណនាដោយសមីការប្រតិកម្មគីមី

លំហាត់ប្រាណ៖

តើកំដៅប៉ុន្មាននឹងត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែល 200 ក្រាមនៃទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ (CuO) ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric (ដំណោះស្រាយ HCl aqueous) ប្រសិនបើសមីការប្រតិកម្មគីមី៖

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O + 63.6 kJ

ដំណោះស្រាយ៖

សរសេរទិន្នន័យពីលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហាខាងលើសមីការប្រតិកម្ម
នៅក្រោមរូបមន្តអុកស៊ីដទង់ដែងសរសេរបរិមាណរបស់វា (យោងទៅតាមមេគុណ); ផលិតផលនៃម៉ាសនិងបរិមាណនៃសារធាតុ។ ដាក់ x ខាងលើបរិមាណកំដៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។
200 ក្រាម។
CuO + 2HCl = CuCl ២ + H2O + 63.6 kJ
1 mol
m = 1 × 80 ក្រាម។
កំណត់សមាមាត្រ។
200/80=x/63.6
គណនា x ។
x = 159 kJ
សរសេរចម្លើយ។
ចម្លើយ៖ នៅពេលដែល 200 ក្រាមនៃ CuO ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric កំដៅ 159 kJ នឹងត្រូវបានបញ្ចេញ។

គូរឡើងសមីការកម្ដៅ

លំហាត់ប្រាណ៖

នៅពេលដុតម៉ាញេស្យូម 6 ក្រាមកំដៅ 152 kJ ត្រូវបានបញ្ចេញ។ សរសេរសមីការកម្ដៅសម្រាប់ការបង្កើតអុកស៊ីដម៉ាញ៉េស្យូម។

ដំណោះស្រាយ៖

សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីដែលបង្ហាញពីការបញ្ចេញកំដៅ។ រៀបចំមេគុណ។
2Mg + O 2 \u003d 2MgO + Q
6 ក្រាម។ 152
2Mg + O2 = 2MgO + សំណួរ
នៅក្រោមរូបមន្តនៃសារធាតុសរសេរ៖
ក) បរិមាណនៃសារធាតុ (យោងទៅតាមមេគុណ);
ខ) ផលិតផលនៃម៉ាសម៉ូលេគុលដោយបរិមាណនៃសារធាតុ។ ដាក់ x នៅក្រោមកំដៅនៃប្រតិកម្ម។
កំណត់សមាមាត្រ។
6/(2×24)=152/x
គណនា x (បរិមាណកំដៅយោងទៅតាមសមីការ)
x = 1216 kJ
សរសេរសមីការកម្ដៅក្នុងចម្លើយ។
ចម្លើយ៖ 2Mg + O 2 = 2MgO + 1216 kJ

ការគណនាបរិមាណឧស្ម័នដោយសមីការគីមី

លំហាត់ប្រាណ៖

នៅពេលដែលអាម៉ូញាក់ (NH 3) ត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងអុកស៊ីសែននៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) និងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ តើបរិមាណអុកស៊ីសែនប៉ុន្មាននឹងប្រតិកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់ 20 លីត្រ?

ដំណោះស្រាយ៖

សរសេរសមីការប្រតិកម្ម និងរៀបចំមេគុណ។
4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
សរសេរទិន្នន័យពីលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហាខាងលើសមីការប្រតិកម្ម។
20 លីត្រ x
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
នៅក្រោមសមីការប្រតិកម្ម សូមសរសេរបរិមាណសារធាតុទៅតាមមេគុណ។
កំណត់សមាមាត្រ។
20/4 = x/5
ស្វែងរក x ។
x = 25 លីត្រ
សរសេរចម្លើយ។
ចម្លើយ៖ អុកស៊ីសែន ២៥ លីត្រ។

ការកំណត់បរិមាណផលិតផលឧស្ម័នពីម៉ាស់ដែលគេស្គាល់នៃសារធាតុប្រតិកម្មដែលមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ

លំហាត់ប្រាណ៖

តើបរិមាណ (n.c.) នៃកាបូនឌីអុកស៊ីត (CO 2) នឹងត្រូវបញ្ចេញនៅពេលដែលថ្មម៉ាប 50 ក្រាម (CaCO 3) ដែលមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ 10% នៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានរំលាយ?

ដំណោះស្រាយ៖

សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មគីមី រៀបចំមេគុណ។
CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2
គណនាបរិមាណ CaCO 3 សុទ្ធដែលមានក្នុងថ្មម៉ាប 50 ក្រាម។
ω (CaCO 3) \u003d 100% - 10% \u003d 90%
ដើម្បីបំប្លែងទៅជាប្រភាគនៃមួយ ចែកនឹង 100%។
w (CaCO 3) \u003d 90% / 100% \u003d 0.9
m (CaCO 3) \u003d m (ថ្មម៉ាប) × w (CaCO 3) \u003d 50 × 0.9 \u003d 45 ក្រាម
សរសេរតម្លៃលទ្ធផលលើកាល់ស្យូមកាបូណាតក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។ ខាងលើ CO 2 ដាក់ x l ។
45 ក្រាម។ x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + ឧស្ម័នកាបូនិក
នៅក្រោមរូបមន្តនៃសារធាតុសរសេរ៖
ក) បរិមាណនៃសារធាតុនេះបើយោងតាមមេគុណ;
ខ) ផលិតផលនៃម៉ាសម៉ូលេគុលដោយបរិមាណនៃសារធាតុ ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីម៉ាស់នៃសារធាតុ និងផលិតផលនៃបរិមាណនៃដុំសាច់ដោយបរិមាណនៃសារធាតុ ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីបរិមាណនៃសារធាតុ។
ការគណនានៃសមាសភាពនៃល្បាយនេះបើយោងតាមសមីការប្រតិកម្មគីមី
លំហាត់ប្រាណ៖
ការដុតបញ្ឆេះពេញលេញនៃល្បាយនៃឧស្ម័នមេតាន និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) ទាមទារបរិមាណអុកស៊ីសែនដូចគ្នា។ កំណត់សមាសភាពនៃល្បាយឧស្ម័នក្នុងប្រភាគបរិមាណ។
ដំណោះស្រាយ៖
1. សរសេរសមីការប្រតិកម្ម រៀបចំមេគុណ។
  CO + 1/2O 2 = CO 2
  CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
2. កំណត់បរិមាណកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO) ជា x និងបរិមាណមេតានជា y
45 ក្រាម។ x
CaCO3 + 2HCl =
X
ដូច្នេះ + 1/2O ២ = CO 2
នៅ
CH ៤ + 2O ២ = CO 2 + 2H 2 O
កំណត់បរិមាណអុកស៊ីហ៊្សែនដែលនឹងប្រើប្រាស់សម្រាប់ចំហេះ x moles នៃ CO និង y moles នៃ CH 4 ។
X 0.5 x
ដូច្នេះ + 1/2O ២ = CO 2
នៅ 2 ឆ្នាំ
CH ៤ + 2O ២ = CO 2 + 2H 2 O
ធ្វើការសន្និដ្ឋានអំពីសមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុអុកស៊ីសែន និងល្បាយឧស្ម័ន។
សមភាពនៃបរិមាណឧស្ម័នបង្ហាញពីសមភាពនៃបរិមាណនៃសារធាតុ។
សរសេរសមីការ។
x + y = 0.5x + 2y
ធ្វើឱ្យសមីការសាមញ្ញ។
0.5 x = y
យកបរិមាណ CO សម្រាប់ 1 mol ហើយកំណត់បរិមាណដែលត្រូវការនៃ CH 4 ។
ប្រសិនបើ x = 1 បន្ទាប់មក y = 0.5
រកបរិមាណសរុបនៃសារធាតុ។
x + y = 1 + 0.5 = 1.5
កំណត់ប្រភាគបរិមាណនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO) និងមេតាននៅក្នុងល្បាយ។
φ(CO) \u003d 1 / 1.5 \u003d 2/3
φ (CH 4) \u003d 0.5 / 1.5 \u003d 1/3
សរសេរចម្លើយ។
ចម្លើយ៖ ប្រភាគបរិមាណនៃ CO គឺ 2/3 និង CH 4 គឺ 1/3 ។

ឯកសារយោង៖

តារាងតាមកាលកំណត់

តារាងរលាយ

មេរៀនទី ២០ បញ្ហាការគណនានៃប្រភេទ "កំណត់ទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មជាភាគរយនៃទ្រឹស្តី" ។

សញ្ញា

ពាក្យ "ចេញ" ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងស្ថានភាពនៃបញ្ហា។ ទិន្នផលទ្រឹស្តីនៃផលិតផលគឺតែងតែខ្ពស់ជាងការអនុវត្តជាក់ស្តែង។

គោលគំនិតនៃ "ម៉ាស់ទ្រឹស្តី ឬបរិមាណ ម៉ាស់ជាក់ស្តែង ឬបរិមាណ" អាចប្រើបានសម្រាប់តែសារធាតុផលិតផលប៉ុណ្ណោះ។

ប្រភាគទិន្នផលនៃផលិតផលត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ (នេះ) វាស់ជាភាគរយ ឬប្រភាគ។

m អនុវត្ត x100%

 = m ទ្រឹស្ដី

V អនុវត្ត x100%

 = V ទ្រឹស្ដី

បានផ្តល់ឱ្យ៖

m (Mg) = 1.2 ក្រាម។

m ជាក់ស្តែង (MgSO4) = 5.5 ក្រាម។

_____________________

ស្វែងរក៖ =?

M (Mg) = 24 ក្រាម / mol

M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 ក្រាម/mol

ν(Mg) = 1.2 ក្រាម / 24 (g / mol) = 0.05 mol

5. យោងតាម CSR យើងគណនាចំនួនទ្រឹស្តីនៃសារធាតុ (νtheor) និងម៉ាស់ទ្រឹស្តី (mទ្រឹស្ដី ) ផលិតផលប្រតិកម្ម

m = ν M

m ទ្រឹស្តី (MgSO4) = M(MgSO4) ν ទ្រឹស្ដី (MgSO4) =

120 ក្រាម / mol 0.05 mol = 6 ក្រាម។

(MgSO4)=(5.5g 100%)/6g=91.7%

ចម្លើយ៖ ទិន្នផលម៉ាញ៉េស្យូមស៊ុលហ្វាតគឺ 91.7% បើប្រៀបធៀបទៅនឹងទ្រឹស្តី

ប្រតិកម្ម។

1. សរសេរលក្ខខណ្ឌសង្ខេបនៃបញ្ហា

បានផ្តល់ឱ្យ៖

m(CaO) = 16,8 ក្រាម។

 = 80% ឬ 0.8

_________________

ស្វែងរក៖

m ជាក់ស្តែង (CaC2) = ?

2. ចូរយើងសរសេរ UHR ។ ចូរយើងរៀបចំមេគុណ។

នៅក្រោមរូបមន្ត (ពីដែលបានផ្តល់ឱ្យ) យើងសរសេរសមាមាត្រ stoichiometric ដែលបង្ហាញដោយសមីការប្រតិកម្ម។

3. យើងរកឃើញដុំម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលគូសបន្ទាត់ពីក្រោម យោងទៅតាម PSCE

M (CaO) = 40 + 16 = 56 ក្រាម / mol

M(CaC2) = 40 + 2 12 = 64g/mol

4. រកបរិមាណសារធាតុ reagent តាមរូបមន្ត

ν(CaO) = 16.8 (g) / 56 (g/mol) = 0.3 mol

5. គណនាបរិមាណទ្រឹស្តីនៃសារធាតុ (νtheor) និងម៉ាស់ទ្រឹស្តី (mtheor) នៃផលិតផលប្រតិកម្មពី CSR

6. យើងរកឃើញប្រភាគម៉ាស (បរិមាណ) នៃទិន្នផលផលិតផលយោងតាមរូបមន្ត

m ជាក់ស្តែង (CaC2) = 0.8 19.2 ក្រាម = 15.36 ក្រាម

ចម្លើយ៖ m ជាក់ស្តែង (CaC2) = 15.36 ក្រាម។

1. សរសេរលក្ខខណ្ឌសង្ខេបនៃបញ្ហា

ផ្តល់ឱ្យ: ន។ y.

Vm = 22.4 លីត្រ / mol

V ជាក់ស្តែង (CO2) = 28.56 លីត្រ

 = 85% ឬ 0.85

____________________

ស្វែងរក៖

m(Na2CO3) = ?

2. យើងរកឃើញម៉ាសនៃសារធាតុយោងទៅតាម PSCE ប្រសិនបើចាំបាច់

M (Na2CO3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 ក្រាម / mol

3. យើងគណនាបរិមាណ (ម៉ាស) ដែលទទួលបានតាមទ្រឹស្តី និងបរិមាណសារធាតុនៃផលិតផលប្រតិកម្មដោយប្រើរូបមន្ត៖

ទ្រឹស្តីបទ (CO2) =

28.56 លីត្រ / 0.85 = 33.6 លីត្រ

ν(CO2) = 33.6 (l) / 22.4 (l/mol) = 1.5 mol

4. ចូរយើងសរសេរ UHR ។ ចូរយើងរៀបចំមេគុណ។

5. យើងរកឃើញបរិមាណនៃសារធាតុ reagent យោងតាម UCR

យោងតាម UHR៖

ជាលទ្ធផល

ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1.5 mol

5. កំណត់ម៉ាស (បរិមាណ) នៃសារធាតុប្រតិកម្មដោយរូបមន្ត៖

m = ν M

V \u003d ν Vm m \u003d ν M m (Na2CO3) \u003d 106 ក្រាម / mol 1.5 mol \u003d 159 ក្រាម

ប្រភេទទីមួយនៃភារកិច្ច - ម៉ាស់ (បរិមាណ) នៃសារធាតុដំបូងនិងម៉ាស់ (បរិមាណ) នៃផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានគេស្គាល់។ វាចាំបាច់ក្នុងការកំណត់ទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មគិតជា% ។

កិច្ចការទី 1. ក្នុងអន្តរកម្មនៃម៉ាញេស្យូមដែលមានទម្ងន់ 1.2 ក្រាមជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក អំបិលដែលមានទម្ងន់ 5.5 ក្រាមត្រូវបានទទួល។ កំណត់ទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម (%) ។

ប្រភេទទីពីរនៃកិច្ចការ - ម៉ាស់ (បរិមាណ) នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម (សារធាតុប្រតិកម្ម) និងទិន្នផល (គិតជា%) នៃផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានគេស្គាល់។វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកម៉ាស់ជាក់ស្តែង (បរិមាណ) នៃផលិតផលប្រតិកម្ម។

បញ្ហាទី 2. គណនាម៉ាស់កាល់ស្យូមកាបែតដែលបង្កើតឡើងដោយសកម្មភាពនៃធ្យូងថ្មលើកាល់ស្យូមអុកស៊ីដដែលមានទម្ងន់ 16.8 ក្រាម ប្រសិនបើទិន្នផលគឺ 80% ។

ប្រភេទទីបីនៃភារកិច្ច - ម៉ាស់ (បរិមាណ) នៃសារធាតុដែលទទួលបានជាក់ស្តែងនិងទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មនេះត្រូវបានគេស្គាល់។ វាចាំបាច់ក្នុងការគណនាម៉ាស់ (បរិមាណ) នៃសារធាតុដំបូង។

បញ្ហាទី 3. សូដ្យូមកាបូនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ។ គណនាបរិមាណសូដ្យូមកាបូនដែលត្រូវយកដើម្បីទទួលបានកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) ដែលមានបរិមាណ 28.56 លីត្រ (n.a.) ។ ទិន្នផលជាក់ស្តែងនៃផលិតផលគឺ 85% ។

2O3

លេខ 1 ។ នៅពេលដែលសូដ្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងបរិមាណនៃសារធាតុ 0.5 mol ជាមួយនឹងទឹក អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួលជាមួយនឹងបរិមាណ 4.2 លីត្រ (n.a.) ។ គណនាទិន្នផលឧស្ម័នជាក់ស្តែង (%) ។

លេខ 2 ។ លោហៈ Chromium ត្រូវបានទទួលដោយការកាត់បន្ថយអុកស៊ីដ Cr 2O3 អាលុយមីញ៉ូមលោហធាតុ។ គណនាម៉ាស់ក្រូមីញ៉ូមដែលអាចទទួលបានដោយកាត់បន្ថយអុកស៊ីដរបស់វាជាមួយនឹងម៉ាស់ 228 ក្រាម ប្រសិនបើទិន្នផលជាក់ស្តែងនៃក្រូមីញ៉ូមគឺ 95% ។

លេខ 3 ។ កំណត់ថាតើម៉ាស់រាក់ណានឹងប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ជាមួយនឹងបរិមាណ 3 លីត្រ (n.o.) ប្រសិនបើទិន្នផលនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) គឺ 90% ។

លេខ 4 ។ សូលុយស្យុងដែលមានជាតិសូដ្យូម 4.1 ក្រាមនៃផូស្វាតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានជាតិកាល់ស្យូមក្លរួមានទម្ងន់ 4.1 ក្រាម។

វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលាគឺជាការណែនាំអំពីវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ស្មុគស្មាញមួយ។ តាំងពីដំបូងមក សិស្សព្យាយាមយល់ពីរបៀបដោះស្រាយបញ្ហាគណនា។ ទោះបីជានៅដំណាក់កាលដំបូង ពួកគេមានការអនុវត្តជាក់ស្តែងតិចតួចក៏ដោយ ប៉ុន្តែប្រសិនបើសិស្សបានសិក្សាអំពីឧទាហរណ៍ សារធាតុដែលមានប្រតិកម្ម នោះគាត់ប្រហែលជាទទួលបានសមិទ្ធផលធ្ងន់ធ្ងរ។

ពិចារណាឧទាហរណ៍សាមញ្ញមួយនៃបញ្ហានៅលើមូលដ្ឋានដែលអ្នកអាចរៀនដើម្បីដោះស្រាយភាពស្មុគស្មាញបន្ថែមទៀត។ ឧបមាថាសម្រាប់ការឆេះពេញលេញ (II) អ្នកត្រូវការ 11.2 លីត្រ។ តើអ្នកទទួលបាន CO2 ប៉ុន្មានក្រាម?

2. ស្មើគ្នាសម្រាប់អុកស៊ីសែន។ មានច្បាប់មួយដែលក្នុងករណីភាគច្រើនអាចជួយអ្នកបាន។ ចាប់ផ្តើមកំណត់មេគុណពីសារធាតុនោះ ចំនួនអាតូមដែលសេស។ ក្នុងករណីនេះវាគឺជាអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុល CO ។ យើងដាក់មេគុណ 2 ទៅវា។ ដោយសារអាតូមកាបូនពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅខាងឆ្វេង និងមួយនៅខាងស្តាំ យើងដាក់ 2 នៅពីមុខ CO2។ ដូច្នេះហើយ យើងទទួលបាន៖

ដូចដែលអ្នកអាចឃើញមានអាតូមអុកស៊ីសែនចំនួនបួននៅខាងឆ្វេងនិងខាងស្តាំ។ កាបូនក៏មានតុល្យភាពផងដែរ។ ដូច្នេះ គេហៅយ៉ាងត្រឹមត្រូវ។

3. បន្ទាប់អ្នកត្រូវស្វែងរកបរិមាណ O2 ។ និយមន័យសម្រាប់សិស្សសាលាគឺពិបាកពេក ហើយពិបាកចងចាំ ដូច្នេះយើងនឹងប្រើវិធីមួយផ្សេងទៀត។ សូមចាំថាមានបរិមាណម៉ូលេគុលដែលស្មើនឹង 22.4 លីត្រ / mol ។ អ្នកត្រូវស្វែងរកចំនួន moles (n) ប្រតិកម្ម៖ n=V/V m ក្នុងករណីរបស់យើង n=0.5 mol ។

4. ឥឡូវនេះ ចូរយើងបង្កើតសមាមាត្រមួយ។ បរិមាណអុកស៊ីសែនដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគឺតិចជាង n (CO2) ពីរដង។ នេះមកពីការពិតដែលថា 0.5 mol / 1 = x mol / 2 ។ សមាមាត្រសាមញ្ញនៃបរិមាណពីរបានជួយបង្កើតសមីការត្រឹមត្រូវ។ នៅពេលដែលយើងបានរកឃើញ x = 1 យើងអាចទទួលបានចម្លើយចំពោះសំណួរអំពីរបៀបស្វែងរកម៉ាស់។

5. ពិត ដើម្បីចាប់ផ្តើម អ្នកនឹងត្រូវចងចាំរូបមន្តមួយបន្ថែមទៀត៖ m \u003d M * n ។ អថេរចុងក្រោយត្រូវបានរកឃើញ ប៉ុន្តែអ្វីដែលត្រូវធ្វើជាមួយ M? គឺជាតម្លៃដែលបានបង្កើតដោយពិសោធន៍ទាក់ទងទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន។ វាគឺជានាងដែលត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ M. ឥឡូវនេះយើងដឹងថា m (CO2) \u003d 12 ក្រាម / mol * 1 mol \u003d 12 ក្រាម។ ដូច្នេះយើងទទួលបានចម្លើយ។ ដូចដែលអ្នកអាចឃើញមិនមានអ្វីស្មុគស្មាញទេ។

កិច្ចការនេះគឺងាយស្រួលណាស់បើប្រៀបធៀបទៅនឹងការងារផ្សេងទៀត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយរឿងសំខាន់គឺត្រូវយល់ពីរបៀបស្វែងរកម៉ាស់។ ស្រមៃមើលម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយចំនួន។ វាត្រូវបានគេស្គាល់ជាយូរមកហើយថា mole មានម៉ូលេគុល 6 * 10 ^ 23 ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះដែរនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់មានម៉ាសនៃធាតុមួយក្នុង 1 mole ។ ពេលខ្លះអ្នកត្រូវគណនាម៉ាស់ថ្គាមនៃសារធាតុមួយ។ ឧបមាថា M(H20) = 18 ក្រាម/mol ។ នោះគឺមួយមាន M = 1 ក្រាម / mol ។ ប៉ុន្តែទឹកមានអាតូម H ពីរ ហើយកុំភ្លេចអំពីវត្តមានអុកស៊ីហ្សែនដែលផ្តល់ឱ្យយើងនូវ 16 ក្រាមទៀត។ សរុបមកយើងទទួលបាន 18 ក្រាម / mol ។

ការគណនាទ្រឹស្តីនៃម៉ាស់នឹងមានការអនុវត្តជាក់ស្តែងជាបន្តបន្ទាប់។ ជាពិសេសសម្រាប់សិស្សានុសិស្សដែលទន្ទឹងរង់ចាំសិក្ខាសាលាគីមីវិទ្យា។ កុំខ្លាចពាក្យនេះ បើរៀននៅសាលាមិនស្នូល។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើគីមីវិទ្យាគឺជាមុខវិជ្ជាស្នូលរបស់អ្នក វាជាការប្រសើរជាងកុំដំណើរការគោលគំនិតជាមូលដ្ឋាន។ ដូច្នេះឥឡូវនេះអ្នកដឹងពីរបៀបស្វែងរកម៉ាស់។ សូមចាំថានៅក្នុងគីមីវិទ្យា វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការធ្វើជាមនុស្សជាប់លាប់ និងយកចិត្តទុកដាក់ ដែលមិនត្រឹមតែដឹងអំពីក្បួនដោះស្រាយមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងដឹងពីរបៀបអនុវត្តពួកវាផងដែរ។

ចំណែកទិន្នផលនៃផលិតផលត្រូវបានតាងដោយអក្សរ h (នេះ) វាស់វែងជាភាគរយ ឬប្រភាគ។

m អនុវត្ត x100%

h = m ទ្រឹស្តី

V អនុវត្ត x100%

h = V ទ្រឹស្ដី

m ជាក់ស្តែង (MgSO4) = 5.5 ក្រាម។

_____________________

M (Mg) = 24 ក្រាម / mol

M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 ក្រាម/mol

ν(Mg) = 1.2 ក្រាម / 24 (g / mol) = 0.05 mol

mtheor (MgSO4) = M(MgSO4) νtheor (MgSO4) =

120 ក្រាម / mol 0.05 mol = 6 ក្រាម។

(MgSO4)=(5.5g 100%)/6g=91.7%

ចម្លើយ៖ ទិន្នផលម៉ាញ៉េស្យូមស៊ុលហ្វាតគឺ 91.7% បើប្រៀបធៀបទៅនឹងទ្រឹស្តី

ប្រតិកម្ម។

1. សរសេរលក្ខខណ្ឌសង្ខេបនៃបញ្ហា

m(CaO) = 16,8 ក្រាម។

h = 80% ឬ 0.8

_________________

m ជាក់ស្តែង (CaC2) = ?

2. ចូរយើងសរសេរ UHR ។ ចូរយើងរៀបចំមេគុណ។

3. យើងរកឃើញដុំម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលគូសបន្ទាត់ពីក្រោម យោងទៅតាម PSCE

M (CaO) = 40 + 16 = 56 ក្រាម / mol

M(CaC2) = 40 + 2 12 = 64g/mol

4. រកបរិមាណសារធាតុ reagent តាមរូបមន្ត

ν(CaO) = 16.8 (g) / 56 (g/mol) = 0.3 mol

6. យើងរកឃើញប្រភាគម៉ាស (បរិមាណ) នៃទិន្នផលផលិតផលយោងតាមរូបមន្ត

m ជាក់ស្តែង (CaC2) = 0.8 19.2 ក្រាម = 15.36 ក្រាម

ចម្លើយ៖ m ជាក់ស្តែង (CaC2) = 15.36 ក្រាម។

1. សរសេរលក្ខខណ្ឌសង្ខេបនៃបញ្ហា

ផ្តល់ឱ្យ: ន។ y.

Vm = 22.4 លីត្រ / mol

Vpractical(CO2) = 28.56 លីត្រ

h = 85% ឬ 0.85

____________________

2. យើងរកឃើញម៉ាសនៃសារធាតុយោងទៅតាម PSCE ប្រសិនបើចាំបាច់

M (Na2CO3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 ក្រាម / mol

ទ្រឹស្តីបទ (CO2) =

28.56 លីត្រ / 0.85 = 33.6 លីត្រ

ν(CO2) = 33.6 (l) / 22.4 (l/mol) = 1.5 mol

4. ចូរយើងសរសេរ UHR ។ ចូរយើងរៀបចំមេគុណ។

5. យើងរកឃើញបរិមាណនៃសារធាតុ reagent យោងតាម UCR

ជាលទ្ធផល

ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1.5 mol

5. កំណត់ម៉ាស់ (បរិមាណ) នៃសារធាតុ reagent ដោយរូបមន្ត៖

V \u003d ν Vm m \u003d ν M m (Na2CO3) \u003d 106 ក្រាម / mol 1.5 mol \u003d 159 ក្រាម

ប្រភេទទីពីរនៃកិច្ចការ - ម៉ាស់ (បរិមាណ) នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម (សារធាតុប្រតិកម្ម) និងទិន្នផល (គិតជា%) នៃផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានគេស្គាល់។ វាចាំបាច់ក្នុងការស្វែងរកម៉ាស់ជាក់ស្តែង (បរិមាណ) នៃផលិតផល ប្រតិកម្ម។

លេខ 2 ។ លោហៈ Chromium ត្រូវបានទទួលដោយកាត់បន្ថយអុកស៊ីដ Cr2O3 របស់វាជាមួយនឹងលោហៈអាលុយមីញ៉ូម។ គណនាម៉ាស់ក្រូមីញ៉ូមដែលអាចទទួលបានដោយកាត់បន្ថយអុកស៊ីដរបស់វាជាមួយនឹងម៉ាស់ 228 ក្រាម ប្រសិនបើទិន្នផលជាក់ស្តែងនៃក្រូមីញ៉ូមគឺ 95% ។

លេខ 3 ។ កំណត់ថាតើម៉ាស់រាក់ណានឹងប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ជាមួយនឹងបរិមាណ 3 លីត្រ (n.a.) ប្រសិនបើទិន្នផលនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) គឺ 90% ។

m = 85 ក្រាម។				m pr ។ = 380 ក្រាម។
NH3	+	HNO3	=	NH4NO3

270 ក្រាម។		x r
CaCO ៣	=	ឆាវ	+	CO 2

0,25 mol		0,6 mol		x r
CaO	+	២HNO ៣	=	Ca(NO 3) ២	+	H2O
1 mol		2 mol		1 mol
				m = 1 × 164 ក្រាម។

200 ក្រាម។
CuO	+	2HCl	=	CuCl ២	+	H2O	+	63.6 kJ
1 mol
m = 1 × 80 ក្រាម។

6 ក្រាម។						152
2Mg	+	O2	=	2MgO	+	សំណួរ

45 ក្រាម។								x
CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	ឧស្ម័នកាបូនិក

X
ដូច្នេះ	+	1/2O ២	=	CO 2
នៅ
CH ៤	+	2O ២	=	CO 2	+	2H 2 O

X		0.5 x
ដូច្នេះ	+	1/2O ២	=	CO 2
នៅ		2 ឆ្នាំ
CH ៤	+	2O ២	=	CO 2	+	2H 2 O

20 លីត្រ		x
4NH3	+	5O2	=	4NO	+	6H2O

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

គន្លឹះទី៦៖ របៀបស្វែងរកម៉ាស់ ប្រសិនបើបរិមាណ និងដង់ស៊ីតេត្រូវបានគេស្គាល់

ការគណនាម៉ាស់នៃបរិមាណជាក់លាក់នៃសារធាតុមួយ។

ការគណនាប្រភាគម៉ាសរលាយ

ការគណនាម៉ាស់នៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយប្រភាគម៉ាស់របស់វា។

ការ​កំណត់​ទិន្នផល​នៃ​ផលិតផល​ប្រតិកម្ម​ក្នុង​% នៃ​ទ្រឹស្តី​ដែល​អាច​ធ្វើ​ទៅ​បាន​

ការគណនាម៉ាស់នៃផលិតផលពីម៉ាស់ដែលគេស្គាល់នៃសារធាតុប្រតិកម្មដែលមានសមាមាត្រជាក់លាក់នៃភាពមិនបរិសុទ្ធ

ការគណនាម៉ាស់នៃផលិតផលប្រតិកម្មប្រសិនបើទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានគេដឹង

ការកំណត់ម៉ាស់នៃផលិតផលប្រសិនបើសារធាតុមួយក្នុងចំនោមសារធាតុត្រូវបានយកលើស

ការគណនាដោយសមីការប្រតិកម្មគីមី

គូរឡើងសមីការកម្ដៅ

ការគណនាបរិមាណឧស្ម័នដោយសមីការគីមី

ការគណនានៃសមាសភាពនៃល្បាយនេះបើយោងតាមសមីការប្រតិកម្មគីមី

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

ការកំណត់ទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មក្នុង% នៃទ្រឹស្តីដែលអាចធ្វើទៅបាន

អត្ថបទដែលទាក់ទង