កត្តាដែលជះឥទ្ធិពលដល់កំហាប់នៃដុំសាច់។

ប្រភេទនៃ មេ

ប្រជ្រុយ(ឈ្មោះជាភាសារុស្សី៖ ប្រជ្រុយ ; អន្តរជាតិ៖ ម៉ូល។ ; ឈ្មោះលែងប្រើ ម៉ូលេគុលក្រាម(ទាក់ទងនឹងចំនួនម៉ូលេគុល); ពីឡាតាំង។ moles - បរិមាណ, ម៉ាស់, សំណុំដែលអាចរាប់បាន) - ឯកតាសម្រាប់វាស់បរិមាណសារធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធអន្តរជាតិនៃឯកតា (SI) ដែលជាឯកតា SI មូលដ្ឋានចំនួនប្រាំពីរ។

ប្រជ្រុយត្រូវបានអនុម័តជាអង្គភាព SI មូលដ្ឋានដោយសន្និសីទទូទៅ XIV ស្តីពីទម្ងន់ និងវិធានការ (CGPM) ក្នុងឆ្នាំ 1971 ។

រហូតមកដល់ពេលនេះ និយមន័យនៃ mole គឺទាក់ទងទៅនឹងម៉ាស។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សន្និសីទទូទៅ XXVI ស្តីពីទម្ងន់ និងវិធានការ (ថ្ងៃទី 13-16 ខែវិច្ឆិកា ឆ្នាំ 2018) បានអនុម័តនិយមន័យថ្មីនៃ mole ដោយផ្អែកលើការជួសជុលតម្លៃលេខនៃថេរ Avogadro ។ ការសម្រេចនេះនឹងចូលជាធរមាននៅថ្ងៃទិវាម៉ាទ្រីកពិភពលោកនៅថ្ងៃទី ២០ ខែឧសភា ឆ្នាំ ២០១៩។

និយមន័យ

និយមន័យពិតប្រាកដនៃ mole ត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោម:

Mole - បរិមាណនៃសារធាតុនៃប្រព័ន្ធដែលមានធាតុរចនាសម្ព័ន្ធជាច្រើនដូចដែលមានអាតូមនៅក្នុងកាបូន -12 ទម្ងន់ 0,012 គីឡូក្រាម។ នៅពេលប្រើម៉ូល ធាតុរចនាសម្ព័ន្ធត្រូវតែបញ្ជាក់ ហើយអាចជាអាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង អេឡិចត្រុង និងភាគល្អិតផ្សេងទៀត ឬក្រុមភាគល្អិតដែលបានបញ្ជាក់។

វាធ្វើតាមដោយផ្ទាល់ពីនិយមន័យនៃ mole ដែលម៉ាស់ molar នៃ carbon-12 គឺ 12 g/mol យ៉ាងពិតប្រាកដ.

ចំនួននៃធាតុរចនាសម្ព័ន្ធដែលបានបញ្ជាក់នៅក្នុង mole នៃសារធាតុមួយត្រូវបានគេហៅថាថេរ Avogadro (លេខ Avogadro) ជាធម្មតាត្រូវបានតំណាងថាជា នក. ដូច្នេះ 0,012 គីឡូក្រាមនៃកាបូន -12 មាន នអាតូម។ តម្លៃនៃថេរ Avogadro ដែលបានណែនាំដោយគណៈកម្មាធិការទិន្នន័យសម្រាប់វិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យា (CODATA) នៅក្នុងឆ្នាំ 2014 គឺ 6.022140857(74)⋅10 23 mol −1 ។ ដូច្នេះ 1 អាតូមនៃកាបូន-12 មានម៉ាស់ 0.012 / នមួយគីឡូក្រាម = 12/ នមួយក្រាម 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន-12 ត្រូវបានគេហៅថា ឯកតាម៉ាស់អាតូម (abm notation) ហើយដូច្នេះ 1 ក។ e.m. = 0.001/ នមួយគីឡូក្រាម = 1/ ន A g. ដូច្នេះ ម៉ាសនៃម៉ូលេគុលមួយនៃសារធាតុ (ម៉ាសម៉ូឡា) គឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃភាគល្អិតមួយនៃសារធាតុ អាតូម ឬម៉ូលេគុល ដែលបង្ហាញក្នុង ក។ e. m. និងគុណនឹង នក.
ឧទាហរណ៍ម៉ាស់ 1 mole លីចូមមានបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់អាតូមនឹងស្មើនឹង
៧ ក. e.m.x ន A \u003d 7 x 1 / នក x នមួយ mol −1 = 7 ក្រាម / mol,
ហើយម៉ាស់គឺ 1 mole អុកស៊ីសែនដែលរួមមានម៉ូលេគុលឌីអាតូមិច
2 x 16 ក។ e.m.x ន A \u003d 2 x 16 x 1 / នក x នមួយ mol −1 \u003d 32 ក្រាម / mol ។
នោះគឺមកពីនិយមន័យ ក. e. m. វាធ្វើតាមថា ម៉ាសម៉ូលនៃសារធាតុមួយ បង្ហាញជាក្រាមក្នុងមួយម៉ូល ជាលេខគឺស្មើនឹងម៉ាស់នៃភាគល្អិតតូចបំផុត (អាតូម ឬម៉ូលេគុល) នៃសារធាតុនេះ ដែលបង្ហាញជាឯកតាម៉ាស់អាតូម។

mole នឹងនៅតែជាឯកតានៃបរិមាណនៃរូបធាតុ; ប៉ុន្តែទំហំរបស់វានឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយកំណត់តម្លៃលេខនៃថេរ Avogadro ទៅពិតប្រាកដ 6.02214X⋅10 23 នៅពេលដែលវាត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងឯកតា SI mol −1 ។

នៅទីនេះ X ជំនួសលេខសំខាន់មួយ ឬច្រើនដែលនឹងត្រូវបានកំណត់នៅពេលអនាគតដោយផ្អែកលើអនុសាសន៍ដ៏ល្អបំផុតរបស់ CODATA ។

XXV CGPM ដែលធ្វើឡើងក្នុងឆ្នាំ 2014 បានសម្រេចចិត្តបន្តការងារលើការរៀបចំការកែប្រែថ្មីនៃ SI រួមទាំងការកំណត់ឡើងវិញនៃ mole ហើយគ្រោងនឹងបញ្ចប់ការងារនេះនៅឆ្នាំ 2018 ដើម្បីជំនួស SI ដែលមានស្រាប់ជាមួយនឹងកំណែដែលបានធ្វើបច្ចុប្បន្នភាពនៅ XXVI ។ CGPM ក្នុងឆ្នាំដដែល។

ពហុគុណ និង submultiples

គុណលេខទសភាគ និងពហុគុណត្រូវបានបង្កើតដោយប្រើបុព្វបទ SI ស្តង់ដារ។ លើសពីនេះទៅទៀត ឯកតារង្វាស់ "ioktomol" អាចប្រើបានជាផ្លូវការប៉ុណ្ណោះ ព្រោះថាបរិមាណសារធាតុតិចតួចបែបនេះត្រូវតែវាស់ដោយភាគល្អិតនីមួយៗ (1 imol គឺជាផ្លូវការស្មើនឹង 0.602 ភាគល្អិត)។

ច្រើន។				Dolnye
រ៉ិចទ័រ	ចំណងជើង	ការកំណត់		រ៉ិចទ័រ	ចំណងជើង	ការកំណត់
101 mol	decamole	Damol	ដាម៉ុល	10-1 mol	ដេស៊ីម៉ុល	ឌីម៉ុល	ឌីម៉ុល
102 mol	ហេកតូម៉ុល	ជីម៉ុល	ហូមល	10-2 mol	centimole	ជ័រ	cmol
10 3 mol	គីឡូម៉ុល	គីឡូម៉ែត្រ	គីឡូម៉ែត្រ	10-3 mol	មីលីម៉ុល	mmol	mmol
106 mol	មេហ្គាម៉ុល	mmol	mmol	10-6 mol	មីក្រូម៉ូល។	µmol	mmol
109 ម៉ូល។	ហ្គីហ្គាម៉ូល។	ជីម៉ុល	ជីម៉ុល	10-9 mol	ណាណូម៉ុល	nmol	nmol
10 12 mol	តេរ៉ាម៉ុល	Tmol	tmol	10-12 mol	ភីកូម៉ូល។	pmol	pmol
10 15 mol	ប៉េតាម៉ុល	ភីមល	pmol	10-15 mol	femtomol	fmol	fmol
10 18 mol	ការប្រឡង	អេម៉ូល។	អេម៉ូល។	10-18 mol	អាតូមុល	អាម៉ុល	អាម៉ុល
10 21 mol	សេតាម៉ុល	Zmol	Zmol	10-21 mol	zeptomol	zmol	zmol
10 24 mol	យ៉ុតតាម៉ុល	អ៊ីម៉ូល។	អ៊ីម៉ុល	10-24 mol	យុកថុល	អ៊ីម៉ុល	អ៊ីម៉ុល
កម្មវិធីមិនត្រូវបានណែនាំទេ។

ថ្ងៃឈប់សម្រាក "ថ្ងៃនៃ Mole"

សូមមើលផងដែរ

កំណត់ចំណាំ

រយៈពេល អាតូមក្រាមដូចដែលបានអនុវត្តទៅ mole នៃអាតូម, វាក៏ត្រូវបានគេប្រើតិចតួចនាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ។
Mole (ឯកតានៃបរិមាណសារធាតុ) // Moesia - Morshansk ។ - អិមៈ សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀត ឆ្នាំ ១៩៧៤។

ម្សិលមិញ ខ្ញុំបានសន្យាថានឹងពន្យល់វាជាភាសាដែលអាចចូលប្រើបាន។ អ្វីដែលសំខាន់សម្រាប់ការយល់ដឹងអំពីគីមីវិទ្យា។ នៅពេលដែលអ្នកយល់ នោះអ្នកនឹងមិនអាចបំភ្លេចបានឡើយ។

គីមីវិទ្យាមានភាសារបស់វា ដូចនឹងវិទ្យាសាស្ត្រណាមួយដែរ។ 2H 2 + O 2 → 2H 2 O - នៅក្នុងពាក្យគីមីកំណត់ត្រានៃប្រតិកម្មនៃការបង្កើតទឹកពីសារធាតុសាមញ្ញអ៊ីដ្រូសែន (H) និងអុកស៊ីសែន (O) ។ លេខតូចសំដៅលើចំនួនអាតូម (ពួកវាគឺបន្ទាប់ពីនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមី) ធំ - ដល់ចំនួនម៉ូលេគុល។ វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីសមីការនោះ។ ពីរម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនផ្សំជាមួយ មួយ។ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនហើយជាលទ្ធផល ពីរម៉ូលេគុលទឹក។ យកចិត្តទុកដាក់ - នេះជាការសំខាន់ណាស់ក្នុងការយល់! វាគឺជាម៉ូលេគុលដែលភ្ជាប់ជាមួយម៉ូលេគុល មិនមែន "ក្រាមជាមួយក្រាម" ទេ ប៉ុន្តែជាម៉ូលេគុលជាមួយម៉ូលេគុល។

សមាមាត្រនេះនឹងនៅតែមានជានិច្ច៖

អ្វីៗនឹងល្អ ប៉ុន្តែមានបញ្ហាពីរ។ ទីមួយគឺថានៅក្នុងជីវិតពិតយើងនឹងមិនអាចវាស់មួយលានម៉ូលេគុលនៃអុកស៊ីសែនឬអ៊ីដ្រូសែនបានទេ។ យើងនឹងអាចវាស់បានមួយក្រាម ឬមួយតោននៃសារធាតុ។ ទីពីរ ម៉ូលេគុលគឺតូចណាស់។ មាន 6.7 10 24 ក្នុងទឹកមួយកែវ។ ឬនៅក្នុងសញ្ញាណធម្មតា 6.7 ពាន់ពាន់លាន (នោះជាការត្រឹមត្រូវ - ស្ទើរតែប្រាំពីរពាន់ពាន់លានដងជាងម៉ូលេគុលពាន់ពាន់លាន) ។ វារអាក់រអួលក្នុងប្រតិបត្តិការជាមួយតួលេខបែបនេះ។

តើផ្លូវចេញជាអ្វី? យ៉ាងណាមិញ ម៉ូលេគុលក៏មានម៉ាសផងដែរ ទោះបីតូចណាស់ក៏ដោយ។ យើងគ្រាន់តែយក ម៉ាស់នៃម៉ូលេគុលមួយ។, គុណនឹង ចំនួនម៉ូលេគុលហើយយើងទទួលបានម៉ាស់ដែលយើងត្រូវការ។ យើងបានយល់ព្រមដូច្នេះ - យើងយកម៉ូលេគុលមួយចំនួនធំ (600 ពាន់ពាន់លានបំណែក) ហើយបង្កើតសម្រាប់ចំនួននេះ ឯកតារង្វាស់ពិសេស ប្រជ្រុយ. ដូចជាមានឈ្មោះពិសេសសម្រាប់ 12 បំណែកនៃអ្វីមួយ "រាប់សិប"ហើយនៅពេលដែលពួកគេនិយាយអំពី "ដប់ដប់" ពួកគេមានន័យថា 120 បំណែក។ ពងមាន់ 5 គ្រាប់ = 60 គ្រាប់។ ដូច្នេះជាមួយ ប្រជ្រុយ. 1 ម៉ូលេគុលគឺ 600 ពាន់ពាន់លានម៉ូលេគុល ឬក្នុងន័យគណិតវិទ្យា 6.02 10 23 ម៉ូលេគុល។ នោះគឺនៅពេលដែលយើងត្រូវបានគេប្រាប់ "1 mole" នៃអ៊ីដ្រូសែន យើងដឹងថាយើងកំពុងនិយាយអំពីម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន 600 ពាន់ពាន់លាន។ នៅពេលនិយាយអំពី 0.2 moles នៃទឹក យើងយល់ថាយើងកំពុងនិយាយអំពី 120 billion trillion molecules ទឹក។

ជាថ្មីម្តងទៀត - mole គឺដូចនោះ។ ឯកតារាប់ ជាពិសេសសម្រាប់ម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះ។. ដូចជា "ដប់" "ដប់" ឬ "លាន" មានតែច្រើនទៀត។

បន្តតារាងខាងលើ មនុស្សម្នាក់អាចសរសេរ៖

យើងបានដោះស្រាយបញ្ហាទីមួយ ការសរសេរ 1 mole ឬ 2 moles គឺងាយស្រួលជាង 600 billion trillion molecules ឬ 1.2 trillion trillion molecules។ ប៉ុន្តែសម្រាប់ភាពងាយស្រួលមួយ វាមិនសមនឹងការហ៊ុមព័ទ្ធសួនច្បារនោះទេ។ បញ្ហាទី 2 ដូចដែលយើងចងចាំគឺការផ្លាស់ប្តូរពី ចំនួនម៉ូលេគុល(កុំរាប់ពួកគេម្នាក់ៗ!) ទៅ ម៉ាសនៃរូបធាតុទៅអ្វីដែលយើងអាចវាស់វែងនៅលើមាត្រដ្ឋាន។ ចំនួននៃម៉ូលេគុលបែបនេះនៅក្នុងមួយ mole (បន្ទាប់ពីទាំងអស់វាគឺចម្លែកបន្តិច, មិនរាងជារង្វង់ - 6.02 10 23 ម៉ូលេគុល) ត្រូវបានជ្រើសរើសសម្រាប់ហេតុផលមួយ។ ម៉ូលេគុលកាបូនមួយមានទម្ងន់ 12 ក្រាម។

វាច្បាស់ណាស់ថាម៉ូលេគុលទាំងអស់គឺខុសគ្នា។ មានអាតូមធំ និងធ្ងន់ ពួកវាអាចមានអាតូមច្រើន ឬមិនច្រើន ប៉ុន្តែអាតូមខ្លួនឯងធ្ងន់។ ហើយមានម៉ូលេគុលតូច និងស្រាល។ សម្រាប់អាតូមនីមួយៗ និងសម្រាប់ម៉ូលេគុលជាច្រើន មានតារាងនៅក្នុងសៀវភៅយោងជាមួយពួកវា ម៉ាសថ្គាម. នោះគឺជាមួយនឹងទម្ងន់នៃម៉ូលេគុលមួយរបស់ម៉ូលេគុលបែបនេះ (ប្រសិនបើមិនមានទេ អ្នកអាចគណនាវាដោយខ្លួនឯងបានយ៉ាងងាយស្រួលដោយបន្ថែមម៉ាស់ម៉ូលនៃអាតូមទាំងអស់ដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុល)។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលត្រូវបានវាស់ជាក្រាម/ម៉ុល (តើមានទម្ងន់ប៉ុន្មានក្រាម មួយម៉ូលេគុល នោះមានប៉ុន្មានក្រាមមានទម្ងន់ 6.02 10 23 ម៉ូលេគុល)។ យើងចាំថា mole គឺគ្រាន់តែជាឯកតារាប់ប៉ុណ្ណោះ។ ជាការប្រសើរណាស់, ដូចជាប្រសិនបើពួកគេបានសរសេរនៅក្នុងសៀវភៅយោង - ស៊ុតមាន់ 1 បួនដប់មានទម្ងន់ 600 ក្រាម, និង 1 ស៊ុតមាន់ពងមាន់មានទម្ងន់ 19 គីឡូក្រាម។ មួយដប់គឺគ្រាន់តែជាបរិមាណមួយ (12 បំណែក) ហើយស៊ុតខ្លួនឯង មាន់ ឬពងមាន់មានទម្ងន់ខុសគ្នា។ ហើយពងមួយដប់ឬពងផ្សេងទៀតក៏មានទម្ងន់ខុសគ្នាដែរ។

ដូច្នេះវាគឺជាមួយនឹងម៉ូលេគុល។ 1 mole នៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនតូចនិងស្រាលមានទម្ងន់ 2 ក្រាម និង 1 mole នៃម៉ូលេគុលអាស៊ីត sulfuric ធំមានទម្ងន់ 98 ក្រាម។ 1 mole of oxygen មានទម្ងន់ 32 ក្រាម, ទឹក 1 mole មានទម្ងន់ 18 ក្រាម។ នេះគឺជារូបភាពឧទាហរណ៍ដែលបង្ហាញពីម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនតូច និងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនធំ។ រូបភាពនេះគឺជាតំណាងក្រាហ្វិកនៃប្រតិកម្ម 2H 2 + O 2 → 2H 2 O ។

យើងបន្តបំពេញតារាង៖

មើលការផ្លាស់ប្តូរពី ចំនួនម៉ូលេគុលដល់ពួកគេ។ ម៉ាស? ឃើញថាច្បាប់អភិរក្សត្រូវបានបំពេញហើយឬនៅ? 4 ក្រាម + 32 ក្រាមផ្តល់ឱ្យ 36 ក្រាម។

ឥឡូវនេះយើងអាចដោះស្រាយបញ្ហាសាមញ្ញក្នុងគីមីវិទ្យា។ នេះគឺជាបុព្វកាលបំផុតមួយ៖ មានម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន 100 និងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន 100 ។ តើនឹងមានអ្វីកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម? យើងដឹងថាសម្រាប់ 1 ម៉ូលេគុលនៃអុកស៊ីសែន 2 ម៉ូលេគុលនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺត្រូវការ។ ដូច្នេះ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនទាំង 100 នឹងមានប្រតិកម្ម (ហើយម៉ូលេគុលទឹក 100 ត្រូវបានបង្កើតឡើង) ប៉ុន្តែមិនមែនអុកស៊ីសែនទាំងអស់នឹងមានប្រតិកម្មទេ ម៉ូលេគុល 50 ផ្សេងទៀតនឹងនៅដដែល។ អុកស៊ីសែនលើស។

ម៉ូលេគុលគឺជាបំណែកដូចដែលខ្ញុំបាននិយាយខាងលើគ្មាននរណាម្នាក់ពិចារណាទេ។ សារធាតុជាធម្មតាត្រូវបានវាស់ជាក្រាម។ ឥឡូវនេះកិច្ចការមួយពីសៀវភៅសិក្សារបស់សាលា៖ មានអ៊ីដ្រូសែន 10 ក្រាម និងអុកស៊ីសែន 64 ក្រាម តើនឹងមានអ្វីកើតឡើងប្រសិនបើពួកគេលាយបញ្ចូលគ្នា? ដំបូងយើងត្រូវបំប្លែងម៉ាស់ទៅជាម៉ូល (នោះគឺចំនួនម៉ូលេគុល ឬបរិមាណសារធាតុ ដូចអ្នកគីមីវិទ្យានិយាយ)។ 10 ក្រាមនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 5 ម៉ូលនៃអ៊ីដ្រូសែន (1 ម៉ូលនៃអ៊ីដ្រូសែនមានទម្ងន់ 2 ក្រាម) ។ 64 ក្រាមនៃអុកស៊ីសែនគឺ 2 moles (1 mole មានទម្ងន់ 32 ក្រាម) ។ យើងដឹងថាសម្រាប់រាល់ 1 mole នៃអុកស៊ីសែន ប្រតិកម្មត្រូវយក 2 moles នៃអ៊ីដ្រូសែន។ នេះមានន័យថានៅក្នុងករណីរបស់យើង អុកស៊ីសែនទាំងអស់ (2 moles) និង 4 ក្នុងចំណោម 5 moles នៃអ៊ីដ្រូសែននឹងមានប្រតិកម្ម។ អ្នកទទួលបានទឹក 4 moles ហើយនៅតែមាន 1 mole នៃអ៊ីដ្រូសែន។

ចូរបំប្លែងចម្លើយទៅជាក្រាម។ អុកស៊ីសែនទាំងអស់ (64 ក្រាម) និង 8 ក្រាមនៃអ៊ីដ្រូសែន (4 mol * 2 ក្រាម / mol) នឹងមានប្រតិកម្ម។ 1 mole នៃអ៊ីដ្រូសែននៅតែមិនមានប្រតិកម្ម (នោះគឺ 2 ក្រាម) ហើយអ្នកទទួលបាន 72 ក្រាមនៃទឹក (4 moles * 18 ក្រាម / mol) ។ ច្បាប់នៃការអភិរក្សវត្ថុត្រូវបានបំពេញម្តងទៀត - 64 + 10 = 72 + 2 ។

ខ្ញុំគិតថា វាគួរតែច្បាស់សម្រាប់អ្នករាល់គ្នានៅពេលនេះ។ 1 mole គឺគ្រាន់តែជាចំនួនម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះ។ ម៉ាសម៉ូល គឺជាម៉ាសនៃម៉ូលមួយ។ វាត្រូវការជាចាំបាច់ដើម្បីផ្លាស់ទីពីម៉ាស់នៃសារធាតុមួយ (ដែលយើងធ្វើការនៅក្នុងពិភពពិត) ទៅចំនួនម៉ូលេគុល ឬបរិមាណសារធាតុដែលត្រូវការសម្រាប់ប្រតិកម្ម។

សូមនិយាយម្តងទៀត៖

ក) សារធាតុមានប្រតិកម្មក្នុងសមាមាត្រនៃម៉ូលេគុល n នៃម៉ូលេគុលមួយទៅ m នៃម៉ូលេគុលផ្សេងទៀត។ សមាមាត្រនេះនឹងដូចគ្នាសម្រាប់ 100 ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដើម និងសម្រាប់មួយរយពាន់ពាន់លាន ឬមួយរយពាន់ពាន់លាន។
ខ) ដើម្បីភាពងាយស្រួល ដើម្បីកុំឱ្យចាត់ទុកម៉ូលេគុលជាបំណែក ពួកគេបានបង្កើតឯកតារាប់ពិសេសមួយ គឺម៉ូលេគុល 6.02 10 23 ភ្លាមៗ។ ចំនួននៃប្រជ្រុយទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា "បរិមាណសារធាតុ" ធម្មតា។
គ) mole នៃសារធាតុនីមួយៗមានទម្ងន់ខុសគ្នា ពីព្រោះ។ ម៉ូលេគុល និងអាតូមដែលបង្កើតរូបធាតុខ្លួនឯងមានទម្ងន់ខុសគ្នា។ ម៉ាស់មួយម៉ូលនៃសារធាតុមួយត្រូវបានគេហៅថាម៉ាសរបស់វា។ ឧទាហរណ៍មួយទៀតគឺថាឥដ្ឋស៊ីលីតធម្មតានិងស៊ីលីតមានទម្ងន់ខុសគ្នា។ ប្រសិនបើយើងគូរភាពស្រដៀងគ្នា នោះ "ទម្ងន់នៃឥដ្ឋមួយពាន់" គឺជា "ម៉ាសម៉ូលេគុល" (ជាមួយនឹងភាពខុសគ្នាដែលថាមិនមាន 1000 ម៉ូលេគុលទេ ប៉ុន្តែច្រើនជាងនេះ)។ ម៉ាស់នៃ "ឥដ្ឋមួយពាន់" នេះគឺខុសគ្នាសម្រាប់ឥដ្ឋស៊ីលីត និងធម្មតា។
ឃ) យើងធ្វើរបងសួនទាំងមូលនេះ ដើម្បីងាយស្រួលប្តូរពីម៉ាស់នៃសារធាតុ reagents ទៅបរិមាណសារធាតុ (ចំនួនម៉ូលេគុល ចំនួននៃ moles) និងច្រាសមកវិញ។ ហើយអ្នកត្រូវទៅក្រោយវិញ ពីព្រោះនៅក្នុងពិភពពិត យើងវាស់សារធាតុប្រតិកម្មជាក្រាម ហើយប្រតិកម្មគីមីដំណើរការក្នុងសមាមាត្រមិនស្មើនឹងម៉ាស់ ប៉ុន្តែចំពោះចំនួនម៉ូលេគុល។

P.S. អ្នកគីមីវិទ្យា និងអ្នកដទៃ - ខ្ញុំបានសម្រួលយ៉ាងជាក់លាក់នៅទីនេះ។ ខ្ញុំមិនចាំបាច់ពន្យល់ថា 12 ក្រាមមិនមានទម្ងន់ 1 ម៉ូលនៃកាបូនទេ ប៉ុន្តែ 1 ម៉ូលនៃម៉ូលេគុលអ៊ីសូតូប C 12 ឬអំពីការពិតដែលថាជំនួសឱ្យ "ម៉ូលេគុល" វាចាំបាច់ក្នុងការសរសេរ "ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ" (ម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុង។ , អាតូម ... ), ជាពិសេសមិនបានរៀបរាប់ថា 1 mole នៃឧស្ម័នកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នានិងច្រើនទៀត។

អ្វីដែលខ្ញុំមិនចូលចិត្តក្នុងសៀវភៅសិក្សាគឺគ្រាន់តែជានិយមន័យផ្លូវការនៃ mole ដោយមិនបានបញ្ជាក់ពីអត្ថន័យនៃគោលគំនិតនេះនិងអ្វីដែលវាសម្រាប់។

អង្គភាពមូលដ្ឋានមួយនៅក្នុងប្រព័ន្ធអន្តរជាតិនៃអង្គភាព (SI) គឺ ឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុគឺ mole ។

ប្រជ្រុយ – នេះគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានឯកតារចនាសម្ព័ន្ធជាច្រើននៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ (ម៉ូលេគុល អាតូម អ៊ីយ៉ុង។ 12 ពី .

បានផ្តល់ឱ្យថាតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដាច់ខាតសម្រាប់កាបូនគឺ ម(គ) \u003d 1.99 10  26 គីឡូក្រាម អ្នកអាចគណនាចំនួនអាតូមកាបូន ន ប៉ុន្តែមានផ្ទុកកាបូន ០,០១២ គីឡូក្រាម។

mole នៃសារធាតុណាមួយមានចំនួនដូចគ្នានៃភាគល្អិតនៃសារធាតុនេះ (ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ) ។ ចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធដែលមាននៅក្នុងសារធាតុដែលមានបរិមាណមួយម៉ូលគឺ 6.02 10 23 ហើយបានហៅ លេខរបស់ Avogadro (ន ប៉ុន្តែ ).

ឧទាហរណ៍ មួយម៉ូលនៃទង់ដែងមាន 6.02 10 23 អាតូមស្ពាន់ (Cu) ហើយមួយម៉ូលនៃអ៊ីដ្រូសែន (H 2) មាន 6.02 10 23 ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន។

ម៉ាសថ្គាម(ម) គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុដែលយកក្នុងបរិមាណ 1 mol ។

ម៉ាសត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ M និងមានឯកតា [g/mol] ។ នៅក្នុងរូបវិទ្យា វិមាត្រ [kg/kmol] ត្រូវបានប្រើ។

ក្នុងករណីទូទៅ តម្លៃជាលេខនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយជាលេខស្របនឹងតម្លៃនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង (អាតូមដែលទាក់ទង) របស់វា។

ឧទាហរណ៍ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃទឹកគឺ៖

លោក (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 1 + 16 \u003d 18 ព្រឹក។

ម៉ាសទឹកមានតម្លៃដូចគ្នា ប៉ុន្តែត្រូវបានបង្ហាញជា g/mol៖

M (H 2 O) = 18 ក្រាម / mol ។

ដូច្នេះ ម៉ូលេគុលទឹកមួយមាន 6.02 10 23 ម៉ូលេគុលទឹក (រៀងគ្នា 2 6.02 10 23 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន និង 6.02 10 23 អាតូមអុកស៊ីសែន) មានម៉ាស់ 18 ក្រាម។ 1 mole នៃទឹកមាន 2 moles នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និង 1 mole នៃអាតូមអុកស៊ីសែន។

១.៣.៤. ទំនាក់ទំនងរវាងម៉ាសនៃសារធាតុមួយ និងបរិមាណរបស់វា។

ដោយដឹងពីម៉ាស់នៃសារធាតុមួយ និងរូបមន្តគីមីរបស់វា ហេតុដូច្នេះហើយតម្លៃនៃម៉ាសរបស់វា មនុស្សម្នាក់អាចកំណត់បរិមាណនៃសារធាតុមួយ ហើយផ្ទុយទៅវិញ ការដឹងពីបរិមាណនៃសារធាតុនោះ មនុស្សម្នាក់អាចកំណត់ម៉ាស់របស់វា។ សម្រាប់ការគណនាបែបនេះ អ្នកគួរតែប្រើរូបមន្ត៖

ដែល ν ជាបរិមាណនៃសារធាតុ [mol]; មគឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុ [g] ឬ [kg]; M គឺជាម៉ាសនៃសារធាតុ [g/mol] ឬ [kg/kmol]។

ឧទាហរណ៍ ដើម្បីស្វែងរកម៉ាស់សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត (Na 2 SO 4) ក្នុងបរិមាណ 5 mol យើងរកឃើញ៖

1) តម្លៃនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃ Na 2 SO 4 ដែលជាផលបូកនៃតម្លៃមូលនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង៖

លោក (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) តម្លៃនៃម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលស្មើនឹងវា:

M (Na 2 SO 4) = 142 ក្រាម / mol,

3) ហើយទីបំផុតម៉ាស់ 5 mol នៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត៖

m = ν M = 5 mol 142 ក្រាម / mol = 710 ក្រាម។

ចម្លើយ៖ ៧១០ ។

១.៣.៥. ទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណនៃសារធាតុមួយ និងបរិមាណរបស់វា។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (n.o.), i.e. នៅសម្ពាធ រ ស្មើនឹង 101325 Pa (760 mm Hg) និងសីតុណ្ហភាព T ស្មើនឹង 273.15 K (0 С) មួយម៉ូលនៃឧស្ម័ន និងចំហាយផ្សេងៗកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា ស្មើនឹង 22.4 លីត្រ។

បរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយ 1 mole នៃឧស្ម័នឬចំហាយនៅ n.o. ត្រូវបានគេហៅថា បរិមាណថ្គាមឧស្ម័ន និងមានទំហំមួយលីត្រក្នុងមួយម៉ូល។

V mol \u003d 22.4 លីត្រ / mol ។

ដឹងពីបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ន (ν ) និង តម្លៃបរិមាណម៉ូលេគុល (V mol) អ្នកអាចគណនាបរិមាណរបស់វា (V) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា៖

V = ν V mol,

ដែល ν ជាបរិមាណនៃសារធាតុ [mol]; V គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ន [l]; V mol \u003d 22.4 លីត្រ / mol ។

ផ្ទុយទៅវិញ ការដឹងពីកម្រិតសំឡេង ( វ) នៃសារធាតុឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ្នកអាចគណនាបរិមាណរបស់វា (ν) :

ប្រភេទនៃ មេ

និយមន័យ [ | ]

និយមន័យពិតប្រាកដនៃ mole ត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោម:

Mole - បរិមាណនៃសារធាតុនៃប្រព័ន្ធដែលមានធាតុរចនាសម្ព័ន្ធជាច្រើនដូចដែលមានអាតូមនៅក្នុងកាបូន -12 ទម្ងន់ 0,012 គីឡូក្រាម។ នៅពេលប្រើម៉ូល ធាតុរចនាសម្ព័ន្ធត្រូវតែបញ្ជាក់ ហើយអាចជាអាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង អេឡិចត្រុង និងភាគល្អិតផ្សេងទៀត ឬក្រុមភាគល្អិតដែលបានបញ្ជាក់។

វាធ្វើតាមដោយផ្ទាល់ពីនិយមន័យនៃ mole ដែលម៉ាស់ molar នៃ carbon-12 គឺ 12 g/mol យ៉ាងពិតប្រាកដ.

mole នឹងនៅតែជាឯកតានៃបរិមាណនៃរូបធាតុ; ប៉ុន្តែទំហំរបស់វានឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយកំណត់តម្លៃលេខនៃថេរ Avogadro ទៅពិតប្រាកដ 6.02214X⋅10 23 នៅពេលដែលវាត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងឯកតា SI mol −1 ។

ពហុគុណ និង submultiples[ | ]

ច្រើន។				Dolnye
រ៉ិចទ័រ	ចំណងជើង	ការកំណត់		រ៉ិចទ័រ	ចំណងជើង	ការកំណត់
101 mol	decamole	Damol	ដាម៉ុល	10-1 mol	ដេស៊ីម៉ុល	ឌីម៉ុល	ឌីម៉ុល
102 mol	ហេកតូម៉ុល	ជីម៉ុល	ហូមល	10-2 mol	centimole	ជ័រ	cmol
10 3 mol	គីឡូម៉ុល	គីឡូម៉ែត្រ	គីឡូម៉ែត្រ	10-3 mol	មីលីម៉ុល	mmol	mmol
106 mol	មេហ្គាម៉ុល	mmol	mmol	10-6 mol	មីក្រូម៉ូល។	µmol	mmol
109 ម៉ូល។	ហ្គីហ្គាម៉ូល។	ជីម៉ុល	ជីម៉ុល	10-9 mol	ណាណូម៉ុល	nmol	nmol
10 12 mol	តេរ៉ាម៉ុល	Tmol	tmol	10-12 mol	ភីកូម៉ូល។	pmol	pmol
10 15 mol	ប៉េតាម៉ុល	ភីមល	pmol	10-15 mol	femtomol	fmol	fmol
10 18 mol	ការប្រឡង	អេម៉ូល។	អេម៉ូល។	10-18 mol	អាតូមុល	អាម៉ុល	អាម៉ុល
10 21 mol	សេតាម៉ុល	Zmol	Zmol	10-21 mol	zeptomol	zmol	zmol
10 24 mol	យ៉ុតតាម៉ុល	អ៊ីម៉ូល។	អ៊ីម៉ុល	10-24 mol	យុកថុល	អ៊ីម៉ុល	អ៊ីម៉ុល
កម្មវិធីមិនត្រូវបានណែនាំទេ។

ថ្ងៃឈប់សម្រាក "ថ្ងៃនៃ Mole"[ | ]

សូមមើលផងដែរ [ | ]

កំណត់ចំណាំ [ | ]

រយៈពេល អាតូមក្រាមដូចដែលបានអនុវត្តទៅ mole នៃអាតូម, វាក៏ត្រូវបានគេប្រើតិចតួចនាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ។
Mole (ឯកតានៃបរិមាណសារធាតុ) // Moesia - Morshansk ។ - អិមៈ សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀត ឆ្នាំ ១៩៧៤។

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង