1) អុកស៊ីដ Chromium (III) ។

Chromium oxide អាចទទួលបាន៖

ការបំបែកកំដៅនៃ ammonium dichromate:

(NH 4) 2 C 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

ការកាត់បន្ថយប៉ូតាស្យូម dichromate ជាមួយកាបូន (កូកាកូឡា) ឬស្ពាន់ធ័រ៖

2K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2Cr 2 O 3 + 2K 2 CO 3 + CO 2

K 2 Cr 2 O 7 + S Cr 2 O 3 + K 2 SO ៤

Chromium (III) អុកស៊ីដមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។

ជាមួយនឹងអាស៊ីតក្រូមីញ៉ូម (III) អុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិល៖

Cr 2 O 3 + 6HCl \u003d 2CrCl 3 + 3H 2 O

នៅពេលដែលអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (III) ត្រូវបានផ្សំជាមួយអុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូស៊ីត និងកាបូននៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី ក្រូម (III) (ក្រូមីត) ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

Cr 2 O 3 + Ba (OH) 2 Ba (CrO 2) 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 2NaCrO 2 + CO 2

ជាមួយនឹងការរលាយអាល់កាឡាំងនៃភ្នាក់ងារកត់សុី - chromates (VI) (chromates)

Cr 2 O 3 + 3KNO 3 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 3KNO 2 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 5H 2 O

Cr 2 O 3 + O 3 + 4KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + 2H 2 O

Cr 2 O 3 + 3O 2 + 4Na 2 CO 3 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 4CO 2

Cr 2 O 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 CO 3 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2 + 3NaNO 2

Cr 2 O 3 + KClO 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + KCl + 2CO 2

2) Chromium (III) អ៊ីដ្រូសែន

Chromium (III) hydroxide មានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។

2Cr(OH) 3 \u003d Cr 2 O 3 + 3H 2 O

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

3) អំបិលក្រូមីញ៉ូម (III)

2CrCl 3 + 3Br 2 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 6KCl + 8H 2 O

2CrCl 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O 2 + 10NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 3Br 2 + 16NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 3Na 2 SO 4 + 8H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6KMnO 4 + 16KOH = 2K 2 CrO 4 + 6K 2 MnO 4 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O ។

2Na 3 + 3Br 2 + 4NaOH \u003d 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2K 3 + 3Br 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KBr + 8H 2 O

2KCrO 2 + 3PbO 2 + 8KOH = 2K 2 CrO 4 + 3K 2 PbO 2 + 4H 2 O

Cr 2 S 3 + 30HNO 3 (conc.) \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 3H 2 SO 4 + 24NO 2 + 12H 2 O

2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl ២

Chromates (III) ងាយប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត៖

NaCrO 2 + HCl (ខ្វះខាត) + H 2 O \u003d Cr (OH) 3 + NaCl

NaCrO 2 + 4HCl (លើស) = CrCl 3 + NaCl + 2H 2 O

K 3 + 3CO 2 \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3NaHCO 3

hydrolyzed ទាំងស្រុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ

NaCrO 2 + 2H 2 O \u003d Cr (OH) 3 ↓ + NaOH

អំបិលក្រូមីញ៉ូមភាគច្រើនរលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែងាយរលាយក្នុងទឹក៖

Cr 3+ + HOH ↔ CrOH 2+ + H +

CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl

អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយសារធាតុក្រូមីញ៉ូម (III) cations និង anion នៃអាស៊ីតខ្សោយឬងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបាន hydrolyzed ទាំងស្រុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous:

Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

សមាសធាតុ Chromium (VI)

1) អុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (VI) ។

អុកស៊ីដ Chromium (VI) ។ ពុលខ្លាំង!

អុកស៊ីដ Chromium (VI) អាចទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំលើក្រូមស្ងួត ឬឌីក្រូមតៈ

Na 2 Cr 2 O 7 + 2H 2 SO 4 = 2CrO 3 + 2NaHSO 4 + H 2 O

អុកស៊ីដអាស៊ីតដែលមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន, មូលដ្ឋាន, ទឹក:

CrO 3 + Li 2 O → Li 2 CrO ៤

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4

2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7

អុកស៊ីដ Chromium (VI) គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ៖ វាកត់សុីកាបូន ស្ពាន់ធ័រ អ៊ីយ៉ូត ផូស្វ័រ ខណៈពេលដែលប្រែទៅជាអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (III)

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2 ។

4CrO 3 + 3S = 2Cr 2 O 3 + 3SO 2

អុកស៊ីតកម្មអំបិល៖

2CrO 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 \u003d 3K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

អុកស៊ីតកម្មនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ៖

4CrO 3 + C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 = 2Cr 2 (SO 4) 2 + 2CO 2 + 9H 2 O

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំគឺជាអំបិលនៃអាស៊ីតក្រូមីញ៉ូម - chromates និង dichromates ។ ផលិតផលកាត់បន្ថយដែលជានិស្សន្ទវត្ថុក្រូមីញ៉ូម (III) ។

នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអព្យាក្រឹត chromium (III) hydroxide ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

K 2 Cr 2 O 7 + 3Na 2 SO 3 + 4H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 + 2KOH

2K 2 CrO 4 + 3(NH 4) 2 S + 2H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3S↓ + 6NH 3 + 4KOH

នៅក្នុងអាល់កាឡាំង - hydroxochromates (III):

2K 2 CrO 4 + 3NH 4 HS + 5H 2 O + 2KOH = 3S + 2K 3 + 3NH 3 H 2 O

2Na 2 CrO 4 + 3SO 2 + 2H 2 O + 8NaOH \u003d 2Na 3 + 3Na 2 SO 4

2Na 2 CrO 4 + 3Na 2 S + 8H 2 O \u003d 3S + 2Na 3 + 4NaOH

នៅក្នុងអំបិលអាស៊ីត - chromium (III)៖

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

8K 2 Cr 2 O 7 + 3Ca 3 P 2 + 64HCl = 3Ca 3 (PO 4) 2 + 16CrCl 3 + 16KCl + 32H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 7H 2 O + 2KCl

K 2 Cr 2 O 7 + 3SO 2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl 3 + 3H 2 SO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 3Cl 2 + 2CrCl 3 + 8H 2 O + 4KCl

ផលិតផលងើបឡើងវិញនៅក្នុងបរិស្ថានផ្សេងៗអាចត្រូវបានតំណាងតាមគ្រោងការណ៍៖

H 2 O Cr(OH) 3 ទឹកភ្លៀងពណ៌ប្រផេះបៃតង

K 2 CrO 4 (CrO 4 2–)

OH - 3 - ដំណោះស្រាយពណ៌បៃតងត្បូងមរកត

K 2 Cr 2 O 7 (Cr 2 O 7 2–) H + Cr 3+ ដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវ-ស្វាយ

អំបិលអាស៊ីត chromic - chromates - មានពណ៌លឿង ហើយអំបិលអាស៊ីត dichromic - dichromates - មានពណ៌ទឹកក្រូច។ តាមរយៈការផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយ វាអាចអនុវត្តការបំប្លែងទៅវិញទៅមកនៃ chromates ទៅជា dichromates៖

2K 2 CrO 4 + 2HCl (diff.) = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 O + CO 2 \u003d K 2 Cr 2 O 7 + KHCO 3

បរិស្ថានអាស៊ីត

2СrO 4 2 – + 2H + Cr 2 O 7 2– + H 2 O

បរិស្ថានអាល់កាឡាំង

ក្រូមីញ៉ូម។ សមាសធាតុ Chromium ។

1. Chromium (III) sulfide ត្រូវបានព្យាបាលដោយទឹក ខណៈពេលដែលឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ ហើយសារធាតុដែលមិនអាចរលាយបាននៅតែមាន។ ដំណោះស្រាយនៃ soda caustic ត្រូវបានបន្ថែមទៅសារធាតុនេះ ហើយឧស្ម័នក្លរីនត្រូវបានឆ្លងកាត់ ខណៈពេលដែលដំណោះស្រាយទទួលបានពណ៌លឿង។ ដំណោះស្រាយត្រូវបានធ្វើឱ្យអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតជាលទ្ធផលពណ៌បានផ្លាស់ប្តូរទៅជាពណ៌ទឹកក្រូច; ឧស្ម័នដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលព្យាបាលស៊ុលហ្វីតជាមួយទឹកត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយលទ្ធផល ហើយពណ៌នៃដំណោះស្រាយបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាពណ៌បៃតង។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

2. បន្ទាប់ពីកំដៅសារធាតុម្សៅមិនស្គាល់មួយរយៈពេលខ្លី សារធាតុពណ៌ទឹកក្រូចនៃពណ៌ទឹកក្រូច ប្រតិកម្មឯកឯងចាប់ផ្តើម ដែលត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ទៅជាពណ៌បៃតង ការបញ្ចេញឧស្ម័ន និងផ្កាភ្លើង។ សំណល់រឹងត្រូវបានលាយជាមួយប៉ូតាស្យូម caustic និងកំដៅ សារធាតុលទ្ធផលត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយពនឺនៃអាស៊ីត hydrochloric និង precipitate ពណ៌បៃតងដែលរលាយក្នុងទឹកអាស៊ីតលើស។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

3. អំបិលពីរពណ៌ភ្លើងពណ៌ស្វាយ។ មួយក្នុងចំណោមពួកវាគឺគ្មានពណ៌ ហើយនៅពេលដែលវាត្រូវបានកំដៅបន្តិចជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក អង្គធាតុរាវមួយត្រូវបានចម្រាញ់ចេញ ដែលក្នុងនោះទង់ដែងរលាយ ការផ្លាស់ប្តូរចុងក្រោយត្រូវបានអមដោយការវិវត្តនៃឧស្ម័នពណ៌ត្នោត។ នៅពេលដែលអំបិលទីពីរនៃសូលុយស្យុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងសូលុយស្យុង ពណ៌លឿងនៃដំណោះស្រាយបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាពណ៌ទឹកក្រូច ហើយនៅពេលដែលដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានបន្សាបដោយអាល់កាឡាំង ពណ៌ដើមត្រូវបានស្តារឡើងវិញ។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

4. Trivalent chromium hydroxide ព្យាបាលដោយអាស៊ីត hydrochloric ។ ប៉ូតាស្យូមត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយជាលទ្ធផល ទឹកភ្លៀងត្រូវបានបំបែក និងបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃប៉ូតាស្យូម caustic ជាលទ្ធផល precipitate រលាយ។ បន្ទាប់ពីបន្ថែមអាស៊ីត hydrochloric លើសដំណោះស្រាយពណ៌បៃតងត្រូវបានទទួល។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

5. នៅពេលដែលបន្ថែមអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីករលាយទៅក្នុងសូលុយស្យុងអំបិលពណ៌លឿង ដែលប្រែពណ៌ស្វាយ ពណ៌ទឹកក្រូច ក្រហម។ បន្ទាប់ពីការអព្យាក្រឹតនៃដំណោះស្រាយជាមួយអាល់កាឡាំងប្រមូលផ្តុំពណ៌នៃដំណោះស្រាយបានត្រលប់ទៅពណ៌ដើមរបស់វា។ នៅពេលដែលសារធាតុ barium chloride ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងល្បាយលទ្ធផល នោះ precipitate ពណ៌លឿងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ទឹកភ្លៀង​ត្រូវ​បាន​ច្រោះ​ចេញ ហើយ​ដំណោះស្រាយ​ប្រាក់​នីត្រាត​ត្រូវ​បាន​បន្ថែម​ទៅ​ក្នុង​តម្រង។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

6. សូដាផេះត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃក្រូមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត trivalent ។ ទឹកភ្លៀងដែលបានបង្កើតឡើងត្រូវបានបំបែក ផ្ទេរទៅសូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន ប្រូមីនត្រូវបានបន្ថែម និងកំដៅ។ បន្ទាប់ពីការអព្យាក្រឹតនៃផលិតផលប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី ដំណោះស្រាយទទួលបានពណ៌ទឹកក្រូចដែលបាត់បន្ទាប់ពីឆ្លងកាត់ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតតាមរយៈដំណោះស្រាយ។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

7) ម្សៅ Chromium (III) sulfide ត្រូវបានព្យាបាលដោយទឹក។ precipitate ពណ៌ប្រផេះបៃតងដែលបានបង្កើតឡើងត្រូវបានព្យាបាលដោយទឹកក្លរីននៅក្នុងវត្តមាននៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ សូលុយស្យុងប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផលពណ៌លឿង ហើយទឹកភ្លៀងពណ៌ប្រផេះបៃតងបានធ្លាក់មកម្តងទៀត ដែលត្រូវបាន calcined រហូតដល់ម៉ាស់ថេរ។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

8) ម្សៅ Chromium (III) sulfide ត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ ក្នុងករណីនេះឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញហើយដំណោះស្រាយមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ លើសនៃដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល ហើយឧស្ម័នត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយនៃនីត្រាតនាំមុខ។ លទ្ធផលនៃទឹកភ្លៀងខ្មៅប្រែទៅជាពណ៌សបន្ទាប់ពីការព្យាបាលដោយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

9) អាម៉ូញ៉ូម dichromate decomposed នៅលើកំដៅ។ ផលិតផលបំបែករឹងត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ សូលុយស្យុងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផលរហូតដល់ការបង្កើតទឹកភ្លៀង។ នៅពេលបន្ថែមសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតបន្ថែមទៀតទៅក្នុងទឹកភ្លៀង វាបានរលាយ។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

10) អុកស៊ីដ Chromium (VI) ប្រតិកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ សារធាតុលទ្ធផលត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក អំបិលពណ៌ទឹកក្រូចត្រូវបានញែកចេញពីដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ អំបិលនេះត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីត hydrobromic ។ សារធាតុសាមញ្ញជាលទ្ធផលមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

11. Chrome ដុតក្នុងក្លរីន។ អំបិលជាលទ្ធផលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយដែលមានអ៊ីដ្រូសែន peroxide និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ លើសពីអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយពណ៌លឿងដែលជាលទ្ធផលពណ៌នៃដំណោះស្រាយបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាពណ៌ទឹកក្រូច។ នៅពេលដែលអុកស៊ីដទង់ដែង (I) មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនេះ ពណ៌នៃដំណោះស្រាយប្រែទៅជាពណ៌ខៀវបៃតង។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

12. សូដ្យូមនីត្រាតត្រូវបានផ្សំជាមួយអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (III) នៅក្នុងវត្តមាននៃសូដ្យូមកាបូន។ ឧស្ម័នលទ្ធផលបានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ barium hydroxide លើស ដើម្បីបង្កើតជា precipitate ពណ៌ស។ ទឹកភ្លៀងត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric លើស ហើយប្រាក់នីត្រាតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផលរហូតដល់ទឹកភ្លៀងឈប់ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

13. ប៉ូតាស្យូមត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាមួយស្ពាន់ធ័រ។ អំបិលជាលទ្ធផលត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីត hydrochloric ។ ឧស្ម័នលទ្ធផលត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម dichromate នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ សារធាតុ​ពណ៌​លឿង​ដែល​មាន​ភ្លៀង​ធ្លាក់​ត្រូវ​បាន​ច្រោះ​ចេញ និង​លាយ​ជាមួយ​អាលុយមីញ៉ូម។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

14. Chrome បានឆេះនៅក្នុងបរិយាកាសនៃក្លរីន។ ប៉ូតាស្យូម អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ត្រូវ​បាន​បន្ថែម​តាម​តំណក់​ទឹក​ទៅ​អំបិល​លទ្ធផល​រហូត​ដល់​ការ​ធ្លាក់​ភ្លៀង​ឈប់។ precipitate លទ្ធផលត្រូវបានកត់សុីជាមួយអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងប៉ូតាស្យូម caustic និងហួត។ លើសពីដំណោះស្រាយក្តៅនៃអាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំត្រូវបានបន្ថែមទៅសំណល់រឹងដែលជាលទ្ធផល។ សរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នា។

ក្រូមីញ៉ូម។ សមាសធាតុ Chromium ។

1) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3H 2 S = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 3S↓ + 7H 2 O

2) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 2KOH 2KCrO 2 + H 2 O

KCrO 2 + H 2 O + HCl \u003d KCl + Cr (OH) 3 ↓

Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

3) KNO 3 (រឹង) + H 2 SO 4 (conc.) HNO 3 + KHSO 4

4HNO 3 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

4) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O

2CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl

Cr(OH) 3 + 3KOH = K ៣

K 3 + 6HCl \u003d CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O

5) 2K 2 CrO 4 + 2HCl = K 2 Cr 2 O 7 + 2KCl + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH \u003d 2K 2 CrO 4 + H 2 O

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = BaCrO 4 ↓ + 2 KCl

KCl + AgNO 3 = AgCl↓ + KNO ៣

6) Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3K 2 SO 4

2Cr(OH) 3 + 3Br 2 + 10NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + 3SO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + H 2 O

7) Cr 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

2Cr(OH) 3 + 3Cl 2 + 10KOH = 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 3K 2 SO 3 + 5H 2 O = 2Cr(OH) 2 + 3K 2 SO 4 + 4KOH

2Cr(OH)3Cr2O3 + 3H2O

8) Cr 2 S 3 + 3H 2 SO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 S

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3 (NH 4) 2 SO 4

H 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS + 2HNO 3

PbS + 4H 2 O 2 \u003d PbSO 4 + 4H 2 O

9) (NH 4) 2 Cr 2 O 7 Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

Cr 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH \u003d 2Cr (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

10) CrO 3 + 2KOH = K 2 CrO 4 + H 2 O

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (ភាពខុសគ្នា) \u003d K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr = 3Br 2 + 2CrBr 3 + 7H 2 O + 2KBr

Br 2 + H 2 S \u003d S + 2HBr

១១) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl ៣

2CrCl 3 + 10NaOH + 3H 2 O 2 = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O

2Na 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = Na 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Na 2 Cr 2 O 7 + 3Cu 2 O + 10H 2 SO 4 = 6CuSO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + Na 2 SO 4 + 10H 2 O

12) 3NaNO 3 + Cr 2 O 3 + 2Na 2 CO 3 = 2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 2CO 2

CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O

BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgCl ↓ + Ba (NO 3) 2

13) 2K + S = K 2 S

K 2 S + 2HCl \u003d 2KCl + H 2 S

3H 2 S + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 = 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

3S + 2Al \u003d Al 2 S ៣

១៤) 2Cr + 3Cl 2 = 2CrCl ៣

CrCl 3 + 3KOH \u003d 3KCl + Cr (OH) 3 ↓

2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH = 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O

2K 2 CrO 4 + 16HCl = 2CrCl 3 + 4KCl + 3Cl 2 + 8H 2 O

មិនមែនលោហធាតុ។

IV ក្រុម A (កាបូន, ស៊ីលីកុន) ។

កាបូន។ សមាសធាតុកាបូន។

I. កាបូន។

កាបូនអាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ និងអុកស៊ីតកម្ម។ កាបូនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតឡើងដោយមិនមែនលោហធាតុដែលមាន electronegativity ខ្ពស់ជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងវា (halogens អុកស៊ីសែន ស្ពាន់ធ័រ អាសូត) ក៏ដូចជាអុកស៊ីដលោហៈ ទឹក និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត។

នៅពេលដែលកំដៅដោយខ្យល់ខ្លាំង ក្រាហ្វិចឆេះទៅជាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV):

ជាមួយនឹងកង្វះអុកស៊ីសែន អ្នកអាចទទួលបាន CO

កាបូន Amorphous នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់មានប្រតិកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីន។

C + 2F 2 = CF ៤

នៅពេលកំដៅដោយក្លរីន៖

C + 2Cl 2 = CCl ៤

ជាមួយនឹងកំដៅកាន់តែខ្លាំង កាបូនមានប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ ស៊ីលីកុន៖

នៅក្រោមសកម្មភាពនៃការឆក់អគ្គិសនី កាបូនរួមផ្សំជាមួយអាសូត បង្កើតជា diacin៖

2C + N 2 → N ≡ C - C ≡ N

នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ (នីកែល) ហើយនៅពេលដែលកំដៅ កាបូនមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន៖

C + 2H 2 = CH ៤

ជាមួយនឹងទឹក កាកាវក្តៅបង្កើតជាល្បាយនៃឧស្ម័ន៖

C + H 2 O \u003d CO + H 2

លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃកាបូនត្រូវបានប្រើនៅក្នុង pyrometallurgy:

C + CuO = Cu + CO

នៅពេលដែលកំដៅដោយអុកស៊ីដនៃលោហៈសកម្ម កាបូនបង្កើតជា carbides:

3C + CaO \u003d CaC 2 + CO

9C + 2Al 2 O 3 \u003d Al 4 C 3 + 6CO

2C + Na 2 SO 4 \u003d Na 2 S + CO 2

2C + Na 2 CO 3 \u003d 2Na + 3CO

កាបូនត្រូវបានកត់សុីដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងដូចជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត៖

C + 4HNO 3 (conc.) = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 (conc.) \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

3C + 8H 2 SO 4 + 2K 2 Cr 2 O 7 \u003d 2Cr 2 (SO 4) 3 + 2K 2 SO 4 + 3CO 2 + 8H 2 O

នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុសកម្ម កាបូនបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ ក្នុងករណីនេះ carbides ត្រូវបានបង្កើតឡើង:

4C + 3Al \u003d Al 4 C ៣

កាបូអ៊ីដ្រាតឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស បង្កើតជាអ៊ីដ្រូកាបូន៖

Al 4 C 3 + 12H 2 O \u003d 4Al (OH) 3 + 3CH 4

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

ក្រូមីញ៉ូម (III) អុកស៊ីដ Cr 2 អូ 3 . មីក្រូគ្រីស្តាល់ពណ៌បៃតង។ t pl \u003d 2275 ° C, t kip \u003d 3027 ° C, ដង់ស៊ីតេគឺ 5.22 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។ Antiferromagnetic ខាងក្រោម 33 ° C និង paramagnetic លើសពី 55 ° C ។ រលាយក្នុងរាវស៊ុលហ្វួឌីអុកស៊ីត។ រលាយក្នុងទឹកបន្តិច រំលាយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ ទទួលបានដោយអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់នៃធាតុនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើងកំដៅ CrO នៅក្នុងខ្យល់ calcination នៃ chromate ឬ ammonium dichromate, chromium (III) hydroxide ឬ nitrate, បារត (I) chromate, បារត dichromate ។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ជា​សារធាតុ​ពណ៌​បៃតង​ក្នុង​ការ​គូរ​គំនូរ និង​សម្រាប់​លាប​ពណ៌​ប៉សឺឡែន និង​កញ្ចក់។ ម្សៅគ្រីស្តាល់ត្រូវបានគេប្រើជាសម្ភារៈសំណឹក។ ប្រើដើម្បីទទួលបាន Rubies សិប្បនិម្មិត។ វាបម្រើជាកាតាលីករសម្រាប់ការកត់សុីនៃអាម៉ូញាក់ក្នុងខ្យល់ ការសំយោគអាម៉ូញាក់ពីធាតុ និងផ្សេងៗទៀត។

តារាង ៦..

វាអាចត្រូវបានទទួលបានដោយអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់នៃធាតុដោយ calcining chromium (III) nitrate ឬ chromic anhydride ដោយការ decomposition នៃ chromate ឬ ammonium dichromate ដោយកំដៅ chromates លោហៈជាមួយធ្យូងថ្មឬស្ពាន់ធ័រ:

4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3

4Cr(NO 3) 3 → 2Cr 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O

4CrO 3 → 2Cr 2 O 3 + 3O 2

K 2 Cr 2 O 7 + S → Cr 2 O 3 + K 2 SO 4

K 2 Cr 2 O 7 + 2C → Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 + CO ។

អុកស៊ីដ Chromium (III) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ប៉ុន្តែមានភាពអសកម្ម និងពិបាករំលាយនៅក្នុងអាស៊ីត aqueous និងអាល់កាឡាំង។ នៅពេលដែលត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាមួយ hydroxides ដែកអាល់កាឡាំង ឬកាបូន វាបំលែងទៅជាក្រូម៉ូសូមដែលត្រូវគ្នា៖

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O ។

ភាពរឹងនៃគ្រីស្តាល់អុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (III) គឺសមស្របជាមួយនឹងភាពរឹងរបស់ corundum ដូច្នេះ Cr 2 O 3 គឺជាគោលការណ៍សកម្មនៃការកិន និងបិទភ្ជាប់ជាច្រើននៅក្នុងឧស្សាហកម្មមេកានិច អុបទិក គ្រឿងអលង្ការ និងនាឡិកា។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុពណ៌ពណ៌បៃតងក្នុងការគូរគំនូរ និងសម្រាប់ការលាបពណ៌កញ្ចក់មួយចំនួន ដែលជាកាតាលីករសម្រាប់ការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន និងការបញ្ចេញជាតិអ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុសរីរាង្គមួយចំនួន។ Chromium (III) អុកស៊ីដគឺពុលណាស់។ ការ​ប៉ះ​ពាល់​ស្បែក​អាច​បង្ក​ឱ្យ​កើត​ជំងឺ​ត្រអក និង​ជំងឺ​ស្បែក​ផ្សេង​ទៀត។ ការស្រូបខ្យល់ចេញចូលអុកស៊ីតគឺមានគ្រោះថ្នាក់ជាពិសេសព្រោះវាអាចបណ្តាលឱ្យមានជំងឺធ្ងន់ធ្ងរ។ MPC 0.01 មីលីក្រាម / ម 3 ។ ការបង្ការគឺជាការប្រើប្រាស់ឧបករណ៍ការពារផ្ទាល់ខ្លួន។

ក្រូមីញ៉ូម (III) អ៊ីដ្រូសែន Cr(OH) 3 . វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។ រលាយក្នុងទឹកបន្តិច។ ឆ្លងកាត់យ៉ាងងាយស្រួលពីរដ្ឋ colloidal ។ រលាយក្នុងអាល់កាឡាំងនិងអាស៊ីត។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃម៉ូលេគុលនៅការរលាយគ្មានកំណត់នៅ 25 ° C គឺ 795.9 cm.cm 2 / mol ។ វាត្រូវបានទទួលក្នុងទម្រង់ជា gelatinous precipitate ពណ៌បៃតងកំឡុងពេលព្យាបាលអំបិល chromium (III) ជាមួយអាល់កាឡាំង កំឡុងពេល hydrolysis នៃអំបិល chromium (III) ជាមួយនឹងកាបូនដែក alkali ឬ ammonium sulfide ។

តារាង 7..

Chromium (III) ហ្វ្លុយអូរី CrF 3 . គ្រីស្តាល់ rhombic ពណ៌បៃតង Paramagnetic ។ t pl \u003d 1200 ° C, t kip \u003d 1427 ° C, ដង់ស៊ីតេគឺ 3.78 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ រលាយក្នុងអាស៊ីត hydrofluoric និងរលាយក្នុងទឹកបន្តិច។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃម៉ូលេគុលនៅការរំលាយគ្មានកំណត់នៅ 25 ° C គឺ 367.2 សង់ទីម៉ែត្រ 2 / mol ។ វាត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីត hydrofluoric លើអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (III) ដោយឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីលើក្រូមីញ៉ូម (III) ក្លរីតដែលត្រូវបានកំដៅដល់ 500-1100 ° C ។ ដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតសូត្រ ក្នុងការកែច្នៃរោមចៀម និងក្នុងការបំប្លែងសារធាតុ halogen នៃ ethane និង propane ។

ក្រូមីញ៉ូម (III) ក្លរួ CrCl 3 . គ្រីស្តាល់ប៉ារ៉ាម៉ាញេទិចឆកោនមានពណ៌ peach ។ ពួកគេអណ្តែតលើអាកាស។ t pl = 1150 °C, ដង់ស៊ីតេគឺ 2.87 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ Anhydrous CrCl 3 គឺរលាយបន្តិចក្នុងទឹក អាល់កុល អេធើរ អាសេតាល់ដេអ៊ីត អាសេតូន។ វាត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ទៅជាលោហធាតុក្រូមីញ៉ូមដែលមានជាតិកាល់ស្យូម ស័ង្កសី ម៉ាញ៉េស្យូម អ៊ីដ្រូសែន និងជាតិដែក។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃម៉ូលេគុលនៅការរំលាយគ្មានកំណត់នៅ 25 ° C គឺ 430.05 សង់ទីម៉ែត្រ 2 /mol ។ វាត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់នៃធាតុនៅពេលដែលកំដៅដោយសកម្មភាពនៃក្លរីននៅលើល្បាយនៃក្រូមីញ៉ូម (III) អុកស៊ីដកំដៅដល់ 700-800 ° C ជាមួយធ្យូងថ្មឬនៅលើ chromium (III) sulfide ដែលគេឱ្យឈ្មោះថាកំដៅក្រហម។ វាត្រូវបានគេប្រើជាកាតាលីករក្នុងប្រតិកម្មសំយោគសរីរាង្គ។

តារាង 8

នៅក្នុងស្ថានភាពគ្មានជាតិទឹក សារធាតុគ្រីស្តាល់ដែលមានពណ៌ peach (ជិតពណ៌ស្វាយ) ស្ទើរតែមិនរលាយក្នុងទឹក ជាតិអាល់កុល អេធើរ។ល។ សូម្បីតែនៅពេលស្ងោរក៏ដោយ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងវត្តមាននៃបរិមាណដាននៃ CrCl 2 ការរលាយក្នុងទឹកកើតឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័សជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅដ៏ធំមួយ។ វាអាចត្រូវបានទទួលបានដោយប្រតិកម្មធាតុនៅសីតុណ្ហភាពកំដៅក្រហមដោយការព្យាបាលល្បាយនៃអុកស៊ីដលោហៈនិងធ្យូងថ្មជាមួយក្លរីននៅ 700-800 ° C ឬដោយប្រតិកម្ម CrCl 3 ជាមួយ CCl 4 ចំហាយនៅ 700-800 ° C:

Cr 2 O 3 + 3C + 3Cl 2 → 2CrCl 3 + 3CO

2Cr 2 O 3 + 3CCl 4 → 4CrCl 3 + 3CO 2 ។

វាបង្កើតជា hexahydrates isomeric ជាច្រើនដែលលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាអាស្រ័យលើចំនួនម៉ូលេគុលទឹកនៅក្នុងផ្នែកសម្របសម្រួលខាងក្នុងនៃលោហៈ។ Hexaaquachromium (III) chloride (violet Recur chloride) Cl 3 - គ្រីស្តាល់ពណ៌ប្រផេះ - ខៀវ, chlorpentaaquachromium (III) chloride (Bjerrum chloride) Cl 2 H 2 O - សារធាតុពណ៌បៃតងស្រាល hygroscopic; dichlorotetraaquachromium (III) chloride (Recur's green chloride) Cl 2H 2 O - គ្រីស្តាល់ពណ៌បៃតងងងឹត។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous លំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិកត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងទម្រង់ទាំងបី ដែលអាស្រ័យលើកត្តាជាច្រើន។ រចនាសម្ព័ន្ធ isomer អាចត្រូវបានកំណត់ដោយបរិមាណនៃក្លរួប្រាក់ precipitated ដោយវាពីដំណោះស្រាយអាស៊ីត AgNO 3 នីទ្រីកត្រជាក់ចាប់តាំងពីក្លរួ anion ចូលទៅក្នុងស្វ៊ែរខាងក្នុងមិនមានអន្តរកម្មជាមួយ Ag + cation ។ Anhydrous chromium chloride ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ដើម្បី​ស្រោប​ក្រូមីញ៉ូម​លើ​ដែក​ដោយ​ការ​បញ្ចេញ​ចំហាយ​គីមី ហើយ​ជា​ផ្នែក​សំខាន់​នៃ​កាតាលីករ​មួយ​ចំនួន។ ជាតិសំណើម CrCl 3 - ថ្នាំសម្រាប់ជ្រលក់ក្រណាត់។ Chromium (III) chloride គឺពុល។

Chromium(III) bromide CrBr 3 . គ្រីស្តាល់​ឆកោន​ពណ៌​បៃតង។ t pl \u003d 1127 ° C, ដង់ស៊ីតេគឺ 4.25 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ Sublimes នៅ 927 ° C ។ វាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា CrBr 2 ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែននៅពេលកំដៅ។ វា decompose ជាមួយ alkalis និងរលាយក្នុងទឹកតែនៅក្នុងវត្តមាននៃអំបិល chromium (II) ។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃម៉ូលេគុលនៅ 25 ° C គឺ 435.3 សង់ទីម៉ែត្រ 2 / mol ។ ទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃចំហាយ bromine នៅក្នុងវត្តមាននៃអាសូតនៅលើ chromium លោហធាតុឬនៅលើល្បាយនៃ chromium oxide (III) ជាមួយធ្យូងថ្មនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។

ក្រូមីញ៉ូម (III) អ៊ីយ៉ូត CrI 3 . គ្រីស្តាល់ពណ៌ស្វាយ-ខ្មៅ។ មានស្ថេរភាពនៅក្នុងខ្យល់នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា។ នៅសីតុណ្ហភាព 200°C វាមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែនដើម្បីបញ្ចេញអ៊ីយ៉ូត។ វារលាយក្នុងទឹកដោយមានវត្តមានអំបិលក្រូមីញ៉ូម (II) ។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃម៉ូលេគុលនៅ 25 ° C គឺ 431.4 សង់ទីម៉ែត្រ 2 /mol ។ ទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃចំហាយអ៊ីយ៉ូតនៅលើ chromium កំដៅទៅកំដៅក្រហម។

ក្រូមីញ៉ូម (III) អុកស៊ីហ៊្លុយអូរី CrOF ។សារធាតុពណ៌បៃតងរឹង។ ដង់ស៊ីតេ 4.20 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ មានស្ថេរភាពនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង និងរលួយនៅពេលត្រជាក់។ ទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីតលើក្រូមីញ៉ូម (III) អុកស៊ីដនៅ 1100 o C ។

Chromium (III) ស៊ុលហ្វីត Cr 2 ស 3 . គ្រីស្តាល់ខ្មៅប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក។ ដង់ស៊ីតេ 3.60 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ Hydrolyzes ជាមួយទឹក។ វាមានប្រតិកម្មមិនល្អជាមួយអាស៊ីត ប៉ុន្តែត្រូវបានកត់សុីដោយអាស៊ីតនីទ្រីក aqua regia ឬការរលាយនៃនីត្រាតដែកអាល់កាឡាំង។ វាត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃចំហាយស្ពាន់ធ័រនៅលើលោហៈក្រូមីញ៉ូមនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 700 ° C ដោយការលាយ Cr 2 O 3 ជាមួយស្ពាន់ធ័រឬ K 2 S ដោយឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតលើកំដៅខ្ពស់ Cr 2 O 3 ឬ CrCl 3 ។

Chromium (III) ស៊ុលហ្វាត Cr 2 (ដូច្នេះ 4 ) 3 . គ្រីស្តាល់ពណ៌ស្វាយ-ក្រហមប៉ារ៉ាម៉ាញេទិក។ ដង់ស៊ីតេ 3.012 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ Anhydrous chromium (III) sulfate គឺរលាយបន្តិចក្នុងទឹក និងអាស៊ីត។ រលួយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ សូលុយស្យុងទឹកមានពណ៌ស្វាយ ពេលត្រជាក់ និងមានពណ៌បៃតងពេលកំដៅ។ គ្រីស្តាល់ hydrates ដែលគេស្គាល់ CrSO 4 nH 2 O (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18) ។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃម៉ូលេគុលនៅ 25 ° C គឺ 882 សង់ទីម៉ែត្រ 2 / mol ។ វាត្រូវបានទទួលដោយការខះជាតិទឹកនៃគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន ឬដោយការឡើងកំដៅ Cr 2 O 3 ជាមួយមេទីលស៊ុលហ្វាតនៅសីតុណ្ហភាព 160-190 ° C ។ វាត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ការខាត់ស្បែក និងជាថ្នាំជ្រលក់ក្នុងផលិតកម្មបោះពុម្ពកប្បាស។

ក្រូមីញ៉ូម (III) អ័រតូហ្វូផត CrPO 4 . ម្សៅខ្មៅ។ t pl = 1800 °C, ដង់ស៊ីតេគឺ 2.94 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ រលាយក្នុងទឹកបន្តិច។ ប្រតិកម្មយឺតជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក្តៅ។ គ្រីស្តាល់ដែលគេស្គាល់ថា hydrates CrRO 4 nH 2 O (n=2, 3, 4, 6) ។ ចរន្តអគ្គិសនីនៃម៉ូលេគុលនៅ 25 ° C គឺ 408 សង់ទីម៉ែត្រ 2 / mol ។ ទទួលបានដោយការខះជាតិទឹកនៃអ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់។

ប៉ូតាស្យូម chromium alum K 2 ដូច្នេះ 4 Cr 2 (ដូច្នេះ 4 ) 3 24 ម៉ោង។ 2 អូគ្រីស្តាល់ពណ៌ស្វាយងងឹត ងាយរលាយក្នុងទឹក។ ពួកគេអាចទទួលបានដោយការហួតនូវដំណោះស្រាយ aqueous ដែលមានល្បាយ stoichiometric នៃប៉ូតាស្យូម និងក្រូមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត ឬដោយកាត់បន្ថយប៉ូតាស្យូម dichromate ជាមួយអេតាណុល៖

Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O ↓ (នៅលើការហួត)

K 2 Cr 2 O 7 + 3C 2 H 5 OH + 4H 2 SO 4 + 17H 2 O → K 2 SO 4 Cr 2 (SO 4) 3 24H 2 O↓ + 3CH 3 CHO

ប៉ូតាស្យូម chromium alum ត្រូវបានប្រើជាចម្បងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មវាយនភ័ណ្ឌ, ក្នុងការ tanning ស្បែក។

ជាមួយនឹងការបំបែកដោយប្រុងប្រយ័ត្ននៃក្រូមីញ៉ូម (VI) អុកស៊ីដ CrO 3 នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដត្រូវបានទទួល chrome( IV ) CrO 2 ដែលជា ferromagnet និងមានចរន្តលោហៈ។

ស្ថេរភាពនៃស៊ុលហ្វីតនៃលោហធាតុនៃក្រុមទី 6 កើនឡើងជាមួយនឹងការថយចុះនៃលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែក ពោលគឺនៅពេលដែលកម្រិតនៃការកត់សុីថយចុះ ហើយនៅពេលដែលផ្លាស់ទីចុះក្រោមនៃក្រុម។ ភាពមិនអាចទៅរួចនៃការទទួលបាន chromium (VI) chalcogenides ត្រូវបានពន្យល់ដោយសមត្ថភាពកត់សុីខ្ពស់នៃ chromium ក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត ខណៈដែលសមាសធាតុបែបនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា molybdenum និង tungsten ។

នៅពេលដែលក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាមួយស្ពាន់ធ័រ ម៉ាស់ខ្មៅភ្លឺចាំងត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានល្បាយនៃស៊ុលហ្វីត - បន្ថែមពីលើ CrS និង Cr 2 S 3 វាក៏មានផ្ទុកនូវដំណាក់កាលស៊ុលហ្វីតកម្រិតមធ្យម Cr 3 S 4, Cr 5 S 6, Cr 7 S 8 (រូបភាព 5.33 ដ្យាក្រាមដំណាក់កាលនៃប្រព័ន្ធ Cr-S) ។ (លេខយោង៖ Chromium disulfide CrS 2 ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ៖ A. Lafond, C. Deudon et al, Eur. J. Solid State Inorg. Chem., 1994, 31, 967) Black chromium (II) sulfide អាចត្រូវបាន precipitated ពី aqueous ដំណោះស្រាយអំបិល chromium(II) sulfide sodium ឬទទួលបានដោយការឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតលើ anhydrous chromium(II) chloride នៅសីតុណ្ហភាព 440 ºС កាត់បន្ថយ chromium(III) sulfide ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។ ដូចស៊ុលហ្វីតនៃ cations សាកពីរដងផ្សេងទៀត វាមានរចនាសម្ព័ន្ធនីកែល arsenide ។ ផ្ទុយទៅវិញ ក្រូមីញ៉ូម (III) ស៊ុលហ្វីតមិនអាចត្រូវបាន precipitated ពីដំណោះស្រាយ aqueous ដោយសារតែ hydrolysis មិនអាចត្រឡប់វិញបានពេញលេញ។ គ្រីស្តាល់សុទ្ធ Cr 2 S 3 ត្រូវបានទទួលដោយការឆ្លងកាត់ចរន្តនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតស្ងួតលើក្រូមីញ៉ូមក្លរីតដែលគ្មានជាតិទឹក៖

3H 2 S + 2CrCl 3 \u003d Cr 2 S 3 + 6HCl ។

ស៊ុលហ្វីតដែលទទួលបានតាមវិធីនេះគឺគ្រីស្តាល់ lamellar រាងប្រាំបួនជ្រុងខ្មៅ ដូចជា chromium (II) sulfide មិនរលាយក្នុងទឹក និងអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម។ ស៊ុលហ្វីតទាំងពីរត្រូវបានរំលាយដោយដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងប្រមូលផ្តុំ អាស៊ីតនីទ្រីក និងអាក្វារីហ្គីយ៉ា៖

Cr 2 S 3 + 24HNO 3 \u003d 2Cr (NO 3) 3 + 18NO 2 + 3SO 2 + 12H 2 O ។

Chromium (III) thiosalts ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ ដែលពិតជាស៊ុលហ្វីតចម្រុះ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ពួកវាមានស្ថេរភាពតែនៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំងនិងជាមួយអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វីតលើស។ ម្សៅប្រផេះងងឹតនៃសូដ្យូម thiochromate (III) NaCrS 2 ត្រូវបានទទួលដោយកាត់បន្ថយក្រូមជាមួយស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងកាបូនសូដ្យូមរលាយនៅ 800 ºС ឬដោយការលាយអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (III) ជាមួយស្ពាន់ធ័រ និងសូដ្យូមកាបូន៖

Cr 2 O 3 + 6S + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCrS 2 + 2SO 2 + CO 2

សារធាតុនេះមានរចនាសម្ព័ន្ធស្រទាប់ដែលក្នុងនោះស្រទាប់នៃ CrS 6 octahedra ដែលភ្ជាប់គ្នាដោយគែមត្រូវបានបំបែកដោយអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម។ ដេរីវេនៃលីចូមស្រដៀងគ្នា LiCrS 2 មាន ​​(B. van Laar, D. J. W. Ijdo, J. Solid State Chem., 1971, 3, 590)។ នៅពេលដែលដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងនៃ thiochromates ដែកអាល់កាឡាំងត្រូវបានដាំឱ្យពុះជាមួយអំបិលនៃជាតិដែក (II) cobalt នីកែលប្រាក់ស័ង្កសី cadmium ម៉ង់ហ្គាណែស (II) និងលោហៈផ្សេងទៀត thiochromats M I CrS 2 និង M II Cr 2 S 4 precipitate ។ Cadmium thiochromate (III) ក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃ thiourea ជាមួយអំបិល chromium (III) និង cadmium ammine៖

2Cr 3 + Cd(NH 3) 4 2+ + 4(NH 2) 2 CS + 8OH - = CdCr 2 S 4 + 4CH 2 N 2 + 8H 2 O + 4NH ៣.

(R. S. Mane, B. R. Sankapal, K. M. Gadave, C. D. Lokande, Mater. Res. Bull. 1999, 34, 2035)។

Thiochromates (III) គឺជាសារធាតុ semiconductors ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិ antiferromagnet ហើយអាចត្រូវបានប្រើជាវត្ថុធាតុម៉ាញ៉េតូ-អុបទិក ដែលជាលក្ខណៈសម្បត្តិអុបទិកដែលផ្លាស់ប្តូរនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃដែនម៉ាញេទិក។

សម្រាប់ molybdenum និង tungsten ស៊ុលហ្វីតត្រូវបានពិពណ៌នានៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗពី +2 ដល់ +6 ។ នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយដែលមានជាតិអាស៊ីតបន្តិចនៃ molybdates និង tungstates ពណ៌ត្នោត trisulfide hydrates precipitate:

(NH 4) 6 Mo 7 O 24 + 21H 2 S + 3H 2 SO 4 \u003d 7MoS 3 ¯ + 3 (NH 4) 2 SO 4 + 24H 2 O ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុទាំងនេះមិនទាន់ត្រូវបានសិក្សានៅឡើយ។ នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតខ្លាំង សូលុយស្យុងក្លាយទៅជាពណ៌ខៀវ ឬពណ៌ត្នោត ដោយសារតែការថយចុះនៃអ៊ីយ៉ុង molybdate ។ ប្រសិនបើអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយដំបូងនៃម៉ូលីបដេត នោះមានការជំនួសជាបន្តបន្ទាប់នៃអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងម៉ូលីបដេតដោយអាតូមស្ពាន់ធ័រ MoO 4 2–, MoSO 3 2–, MoS 2 O 2 2–, MoS 3 O 2– , MoS 4 ២-- ដំណោះស្រាយ​នៅពេល​ដំបូង​ប្រែ​ជា​ពណ៌​លឿង ហើយ​បន្ទាប់​មក​ក្លាយជា​ពណ៌​ក្រហម​ងងឹត​។ នៅតំបន់ត្រជាក់ គ្រីស្តាល់ក្រហមនៃ thiosalt ឧទាហរណ៍ (NH 4) 2 MoS 4 អាចញែកចេញពីវាបាន។ ដូចជា thiosalts ផ្សេងទៀត thiomolybdates និង thiotungstates មានស្ថេរភាពតែនៅក្នុងបរិយាកាសអព្យាក្រឹត និងអាល់កាឡាំង ហើយ decompose ពេល acidification បញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងប្រែទៅជាស៊ុលហ្វីត៖

(NH 4) 2 MoS 4 + 2HCl = MoS 3 ¯ + 2NH 4 Cl + H 2 S .

អ៊ីយ៉ុង thiomolybdate និង thiotungstate មានរាងជា tetrahedron ធម្មតា។

MoS 4 2- អ៊ីយ៉ុង ដោយសារវត្តមានអាតូមស្ពាន់ធ័រ អាចដើរតួជាលីហ្គែនភ្ជាប់ បង្កើតជាស្មុគ្រស្មាញជាមួយលោហធាតុផ្លាស់ប្តូរដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធប៉ូលីមិច ឧទាហរណ៍ n n - ។ វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ដែលថា thioanalogues នៃ isopolymolybdates និង isopolytungstates មិនទាន់ទទួលបាននៅឡើយ។

ថាមពលនៃគន្លង d-orbitals នៃ Mo និង W គឺនៅជិតថាមពលទៅនឹង p-orbitals នៃស្ពាន់ធ័រជាងអុកស៊ីសែន ដូច្នេះចំណង M═S ប្រែទៅជា covalent និងខ្លាំងជាងចំណង M═O (M = Mo, W ) ដោយសារតែការភ្ជាប់ pp-dp ខ្លាំង។ នេះពន្យល់ពីមូលហេតុដែលមូលដ្ឋានទន់ដូចជា S 2 - បង្កើតជាសមាសធាតុដ៏រឹងមាំជាមួយ molybdenum និង tungsten ដែលជាអាស៊ីតទន់។

ទ្រីស៊ុលហ្វីតគ្មានជាតិទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយកំដៅអាម៉ូញ៉ូម thiosalts ថ្នមៗ៖

(NH 4) 2 MoS 4 = MoS 3 + 2NH 3 + H 2 S ។

នៅពេលដែលកំដៅខ្លាំងពួកគេបាត់បង់ស្ពាន់ធ័រ:

MoS 3 ¾¾ → MoS 2 + S ។

Thiometallates ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការសំយោគនៃ thiocomplexes ស្មុគស្មាញ ឧទាហរណ៍ cubane ដែលមានចង្កោម M 4 S 4 ។

Selenometalates ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃប៉ូតាស្យូម triselenide K 2 Se 3 ជាមួយ molybdenum និង tungsten hexacarbonyls M(CO) 6 ។ សមាសធាតុដែលមានអ៊ីយ៉ុងមិនត្រូវបានទទួលទេ។

ក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃ molybdenum ឬ tungsten ជាមួយស្ពាន់ធ័រក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពដ៏ធំទូលាយមួយ ដំណាក់កាលមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ MS 2 disulfides ជាមួយស្រទាប់ទ្វេនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រ ដែលនៅចំកណ្តាលអាតូមម៉ូលីបដិនស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះប្រហោងត្រីកោណ (រូបភាព 5.34 ។ គ្រីស្តាល់ រចនាសម្ព័នរបស់ MoS 2: (a) ទិដ្ឋភាពទូទៅ (b, c) ការព្យាករតាមយន្តហោះកូអរដោណេ) (V. L. Kalikhman, Izv. AN SSSR, Inorganic Materials, 1983, 19(7), 1060)។ ស្រទាប់ទ្វេត្រូវបានភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកតែដោយកម្លាំង van der Waals ខ្សោយដែលបណ្តាលឱ្យមាន anisotropy ខ្លាំងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ - វាទន់ដូចជាក្រាហ្វិចហើយងាយបែងចែកទៅជា flakes ដាច់ដោយឡែក។ រចនាសម្ព័ន្ធស្រទាប់ និងភាពអសកម្មគីមីពន្យល់ពីភាពស្រដៀងគ្នារបស់ MoS 2 ទៅនឹងក្រាហ្វិត និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃទឹករំអិលដ៏រឹងមាំរបស់វា។ ដូចជាក្រាហ្វិត disulfides បង្កើតជាសមាសធាតុអន្តរកាលជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំង ដូចជា Li x MoS 2 ។ នៅក្នុងទឹក intercalates decompose បង្កើតជាម្សៅល្អនៃ molybdenum disulfide ។

សារធាតុរ៉ែធម្មជាតិ Molybdenite MoS 2 មានភាពទន់ល្មើយ ដែលវាអាចបន្សល់ទុកស្នាមនៅលើសន្លឹកក្រដាស។ ដោយសារមេគុណនៃការកកិតទាប ម្សៅរបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាធាតុផ្សំនៃប្រេងរំអិលសម្រាប់ម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុង ទ្រនាប់ធម្មតា និងការផ្គុំឧបករណ៍ដែលដំណើរការក្រោមបន្ទុកធ្ងន់។ Disulfides គឺ refractory (T pl. MoS 2 2100 o C) និងជាសារធាតុ inert ដែល decompose តែក្រោមសកម្មភាពនៃ alkalis និង oxidizing acids - aqua regia, boiling concentrated sulfuric acid, a mix of nitric and hydrofluoric acids ។ នៅពេលដែលកំដៅក្នុងខ្យល់ខ្លាំង ពួកវាឆេះចេញ កត់សុីទៅជាអុកស៊ីដខ្ពស់៖

2MoS 2 + 7O 2 \u003d 2MoO 3 + 4SO 2,

និងនៅក្នុងបរិយាកាសនៃក្លរីន - ទៅ chlorides MoCl 5 និង WCl 6 ។

វិធីសាស្រ្តងាយស្រួលសម្រាប់ការទទួលបាន disulfides គឺការលាយអុកស៊ីដ MO 3 ជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រលើសនៅក្នុងវត្តមាននៃ potash K 2 CO 3 ។

2WO 3 + 7S = 2WS 2 + 3SO ២

ប្រតិកម្មនៃ molybdenum pentachloride ជាមួយ sodium sulfide (P.R. Bonneau et al, Inorg. Synth. 1995, 30, 33):

2MoCl 5 + 5Na 2 S = 2MoS 2 + 10NaCl + S ។

កំដៅត្រូវបានទាមទារដើម្បីចាប់ផ្តើមប្រតិកម្មនេះ ប៉ុន្តែបន្ទាប់មកដោយសារការបញ្ចេញកំដៅ ល្បាយនៃសមាសធាតុនឹងឆេះយ៉ាងលឿន។

ពីដំណោះស្រាយដែលមានអ៊ីយ៉ុង molybdenum (V) ឧទាហរណ៍ 2- , Mo 2 S 5 sulfide អាចត្រូវបាន precipitated ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ Monosulfide MoS ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយកំដៅបរិមាណ stoichiometric នៃ molybdenum និង sulfur នៅក្នុងអំពែរដែលជម្លៀសចេញ។

ការបន្ថែម។ ដំណាក់កាល Chevreul និងចង្កោម thiomolybene ផ្សេងទៀត។. Mo 3 S 4 sulfide គឺជាសមាសធាតុចង្កោមដែលមានក្រុម Mo 6 S 8 ដែលអាតូមម៉ូលីបដិនស្ថិតនៅត្រង់ចំនុចកំពូលនៃ octahedron ដែលខូចទ្រង់ទ្រាយយ៉ាងខ្លាំង។ ហេតុផលសម្រាប់ការបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយនៃ Mo 6 S 8 គឺជាលក្ខណៈនៃកង្វះអេឡិចត្រុងរបស់វា - អេឡិចត្រុងចំនួនបួនត្រូវបានបាត់ដើម្បីបំពេញគន្លងភ្ជាប់ទាំងអស់។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលសមាសធាតុនេះងាយប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ - អ្នកបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។ ក្នុងករណីនេះ Chevrel ដំណាក់កាល M x Mo 6 S 8 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែល M ជា d- ឬ p-metal ឧទាហរណ៍ Cu, Co, Fe, Pb, Sn ។ ពួកវាជាច្រើនមានបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃប្រភេទ CsCl ដែលនៅក្នុងថ្នាំងដែលមាន cations ដែក និង anions ចង្កោម 2 - (រូបភាព 5.35 ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃ Chevrel PbMo 6 S 8 ដំណាក់កាល) ។ ការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រូនិច Mo 6 S 8 + 2e - ¾® 2 - នាំឱ្យមានការពង្រឹងរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់និងការពង្រឹងចំណង Mo-Mo ។ ដំណាក់កាល Chevrel មានការចាប់អារម្មណ៍ជាក់ស្តែងដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិនៃ semiconductor របស់ពួកគេ - ពួកគេរក្សាបាននូវ superconductivity រហូតដល់សីតុណ្ហភាព 14 K នៅក្នុងវត្តមាននៃវាលម៉ាញេទិកខ្លាំងដែលអនុញ្ញាតឱ្យពួកគេប្រើសម្រាប់ផលិតមេដែកដែលមានថាមពលខ្លាំង។ ការសំយោគនៃសមាសធាតុទាំងនេះជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តដោយ annealing បរិមាណ stoichiometric នៃធាតុ:

Pb + 6Mo + 8S ¾¾® PbMo 6 S ៨

សារធាតុស្រដៀងគ្នានេះត្រូវបានគេទទួលបាននៅក្នុងករណីនៃ selenium និង tellurium ខណៈពេលដែល analogues tungsten នៃ Chevreul ដំណាក់កាលមិនត្រូវបានដឹងរហូតមកដល់បច្ចុប្បន្ន។

មួយចំនួនធំនៃចង្កោម thiomolybdenum ត្រូវបានទទួលនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous កំឡុងពេលកាត់បន្ថយ thiomolybdates ។ ភាពល្បីល្បាញបំផុតគឺចង្កោមនុយក្លេអ៊ែរ 4+ ដែលក្នុងនោះអាតូមស្ពាន់ធ័រ និងម៉ូលីបដិនមកាន់កាប់ផ្នែកទល់មុខនៃគូប (រូបភាព 5.36. n+) ។ ស្វ៊ែរសម្របសម្រួលនៃម៉ូលីបដិនត្រូវបានបំពេញបន្ថែមជាមួយនឹងម៉ូលេគុលទឹករហូតដល់ប្រាំមួយ ឬលីហ្គែនផ្សេងទៀត។ ការដាក់ជាក្រុម Mo 4 S 4 ត្រូវបានរក្សាទុកកំឡុងពេលកត់សុី និងកាត់បន្ថយ៖

អ៊ី-អ៊ី-

4+ ¾ 5+ ¾® 6+ ។

អាតូម Molybdenum អាចត្រូវបានជំនួសដោយអាតូមនៃលោហៈផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍ ទង់ដែង ឬដែក ជាមួយនឹងការបង្កើតចង្កោម heterometallic នៃប្រភេទ [Mo 3 CuS 4 (H 2 O) 10] 5+ ។ thioclusters បែបនេះគឺជាមជ្ឈមណ្ឌលសកម្មនៃអង់ស៊ីមជាច្រើនឧទាហរណ៍ ferrodoxin (រូបភាព 5.37. មជ្ឈមណ្ឌលសកម្មនៃ ferrodoxin) ។ ការសិក្សាអំពីសមាសធាតុដែលពួកវាត្រូវបានរួមបញ្ចូលនឹងបង្ហាញពីយន្តការនៃសកម្មភាពរបស់នីត្រូសែន ដែលជាអង់ស៊ីមដែក-ម៉ូលីបដិនម ដែលដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការជួសជុលអាសូតខ្យល់ដោយបាក់តេរី។

ចុងបញ្ចប់នៃការបំពេញបន្ថែម

៥.១១. Carbides, nitrides និង borides នៃធាតុនៃក្រុមទី 6

ជាមួយនឹងកាបូន ក្រូមីញ៉ូម ម៉ូលីបដិនម និងតង់ស្តែន ដូចជាលោហៈ d ផ្សេងទៀត បង្កើតជាសារធាតុ carbides - សមាសធាតុរឹង និងរលាយខ្ពស់ (2400-2800 ° C) ជាមួយនឹងចំណងលោហៈ delocalized ។ ពួកវាត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មនៃបរិមាណសមស្របនៃសារធាតុសាមញ្ញនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (1000-2000 o C) ក៏ដូចជាការកាត់បន្ថយអុកស៊ីដជាមួយកាបូនឧទាហរណ៍។

2MoO 3 + 7C \u003d ម៉ូ 2 C + 6CO ។

Carbides គឺជាសមាសធាតុដែលមិនមែនជា stoichiometric ដែលមានជួរភាពដូចគ្នាធំទូលាយ (រហូតដល់ជាច្រើននៅ។ % C) ។ នៅក្នុង carbides នៃប្រភេទ М2С អាតូមដែកបង្កើតជាកញ្ចប់ដែលនៅជិតបំផុតប្រាំមួយ ដែលនៅក្នុងនោះ octahedral ចាត់ទុកជាមោឃៈ អាតូម C ត្រូវបានគណនាតាមស្ថិតិ។ MC monocarbides ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ប្រភេទរចនាសម្ព័ន្ធ NiAs ហើយមិនមែនជាដំណាក់កាល interstitial ទេ។ រួមជាមួយនឹងភាពធន់នឹងកំដៅពិសេស និងធន់ទ្រាំនឹងការឆ្លុះកញ្ចក់ carbides មានភាពធន់ទ្រាំ corrosion ខ្ពស់។ ឧទាហរណ៍ WC មិនរលាយសូម្បីតែនៅក្នុងល្បាយនៃអាស៊ីត nitric និង hydrofluoric; រហូតដល់ 400 ° C វាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយក្លរីនទេ។ ដោយផ្អែកលើសារធាតុទាំងនេះ យ៉ាន់ស្ព័ររឹង និងជ័រត្រូវបានផលិត។ ភាពរឹងរបស់ tungsten monocarbide គឺជិតនឹងភាពរឹងរបស់ពេជ្រ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើផ្នែកកាត់នៃ cutters និង drills។

Nitrides MN និង M 2 N ត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយអាសូតឬអាម៉ូញាក់និងផូស្វ័រ MP 2, MP 4, M 2 P - ពីសារធាតុសាមញ្ញក៏ដូចជាដោយកំដៅ halides ជាមួយ phosphine ។ ដូចជា carbides ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលមិនមែនជា stoichiometric, រឹងខ្ពស់, inert គីមីនិង refractory (2000-2500 o C) ។

Borides នៃលោហធាតុនៃក្រុមទី 6 អាស្រ័យលើមាតិកា boron អាចមានដាច់ដោយឡែក (M 2 B) ច្រវាក់ (MB) និងបណ្តាញ (MB 2) និងក្របខ័ណ្ឌបីវិមាត្រ (MB 12) នៃអាតូម boron ។ ពួកវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយភាពរឹងខ្ពស់ ធន់នឹងកំដៅ និងធន់នឹងសារធាតុគីមី។ ទែម៉ូឌីណាមិក ពួកវាខ្លាំងជាង carbides ។ Borides ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ប្រាស់​សម្រាប់​ផលិត​ផ្នែក​ម៉ាស៊ីន​យន្តហោះ​ តួប៊ីន​ហ្គាស។ល។