ប្រសិនបើយើងគូរអង្កត់ទ្រូងពី បេរីលីយ៉ូម ទៅ អាស្តាទីន នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុរបស់ ឌី.អាយ. មេនដេឡេវ នោះនឹងមានធាតុដែកនៅលើអង្កត់ទ្រូងនៅខាងក្រោមខាងឆ្វេង (ពួកវាក៏រួមបញ្ចូលធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំផងដែរ ដែលបន្លិចជាពណ៌ខៀវ) និងនៅលើកំពូល។ ស្តាំ - ធាតុមិនមែនលោហធាតុ (បន្លិចពណ៌លឿង) ។ ធាតុដែលនៅជិតអង្កត់ទ្រូង - លោហៈពាក់កណ្តាល ឬលោហៈធាតុ (B, Si, Ge, Sb ។ល។) មានតួអក្សរពីរ (បន្លិចពណ៌ផ្កាឈូក)។

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីរូបភាព ភាគច្រើននៃធាតុគឺជាលោហធាតុ។

ដោយធម្មជាតិគីមីរបស់វា លោហធាតុគឺជាធាតុគីមីដែលអាតូមផ្តល់អេឡិចត្រុងពីកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ ឬមុនខាងក្រៅ ដូច្នេះបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។

ស្ទើរតែគ្រប់លោហៈទាំងអស់មានកាំធំ និងអេឡិចត្រុងមួយចំនួនតូច (ពី 1 ដល់ 3) នៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ។ លោហៈត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃ electronegativity ទាបនិងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។

លោហធាតុធម្មតាបំផុតមានទីតាំងនៅដើមសម័យកាល (ចាប់ផ្តើមពីទីពីរ) បន្ថែមទៀតពីឆ្វេងទៅស្តាំ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុចុះខ្សោយ។ នៅក្នុងក្រុមពីកំពូលទៅបាត លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹង ពីព្រោះកាំនៃអាតូមកើនឡើង (ដោយសារតែការកើនឡើងនៃកម្រិតថាមពល)។ នេះនាំឱ្យមានការថយចុះនៃ electronegativity (សមត្ថភាពក្នុងការទាក់ទាញអេឡិចត្រុង) នៃធាតុនិងការកើនឡើងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ (សមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងទៅអាតូមផ្សេងទៀតនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី) ។

ធម្មតាលោហៈគឺជាធាតុ s (ធាតុនៃក្រុម IA ពី Li ទៅ Fr. ធាតុនៃក្រុម PA ពី Mg ទៅ Ra) ។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចទូទៅនៃអាតូមរបស់ពួកគេគឺ ns 1-2 ។ ពួកវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម + I និង + II រៀងគ្នា។

ចំនួនតិចតួចនៃអេឡិចត្រុង (1-2) នៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមដែកធម្មតាបង្ហាញពីការបាត់បង់អេឡិចត្រុងទាំងនេះយ៉ាងងាយស្រួល និងការបង្ហាញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយខ្លាំង ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីតម្លៃអេឡិចត្រូនិហ្គាតធីវីទាប។ នេះបង្កប់ន័យអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិ និងវិធីសាស្រ្តគីមីដែលមានកម្រិតសម្រាប់ការទទួលបានលោហៈធម្មតា។

លក្ខណៈលក្ខណៈនៃលោហធាតុធម្មតាគឺទំនោរនៃអាតូមរបស់ពួកគេដើម្បីបង្កើតជា cations និងចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុងជាមួយអាតូមមិនមែនលោហធាតុ។ សមាសធាតុនៃលោហធាតុធម្មតាដែលមានមិនមែនលោហធាតុគឺជាគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង "អ៊ីយ៉ុងដែក anion នៃមិនមែនលោហៈ" ឧទាហរណ៍ K + Br -, Ca 2+ O 2- ។ ជាតិដែកធម្មតាត្រូវបានរួមបញ្ចូលផងដែរនៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយ anions ស្មុគស្មាញ - អ៊ីដ្រូសែននិងអំបិលឧទាហរណ៍ Mg 2+ (OH -) 2, (Li +) 2CO 3 2- ។

លោហធាតុក្រុម A បង្កើតជាអង្កត់ទ្រូង amphoteric នៅក្នុងប្រព័ន្ធ Be-Al-Ge-Sb-Po Periodic ក៏ដូចជាលោហធាតុដែលនៅជាប់នឹងពួកវា (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) មិនបង្ហាញលក្ខណៈលោហធាតុជាធម្មតាទេ។ . រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចទូទៅនៃអាតូមរបស់ពួកគេ។ ns 2 np 0-4 បង្កប់ន័យភាពខុសគ្នានៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម សមត្ថភាពកាន់តែច្រើនក្នុងការរក្សាអេឡិចត្រុងផ្ទាល់របស់ពួកគេ ការថយចុះបន្តិចម្តងៗនៃសមត្ថភាពកាត់បន្ថយ និងរូបរាងនៃសមត្ថភាពកត់សុី ជាពិសេសនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ (ឧទាហរណ៍ធម្មតាគឺសមាសធាតុ Tl III, Pb IV, Bi v ) ឥរិយាបទគីមីស្រដៀងគ្នាក៏ជាលក្ខណៈនៃភាគច្រើន (d-ធាតុ ពោលគឺ ធាតុនៃក្រុម B នៃតារាងតាមកាលកំណត់ (ឧទាហរណ៍ធម្មតាគឺធាតុ amphoteric Cr និង Zn) ។

ការបង្ហាញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិទ្វេ (អំពែរ) ទាំងលោហធាតុ (មូលដ្ឋាន) និងមិនមែនលោហធាតុ គឺដោយសារតែធម្មជាតិនៃចំណងគីមី។ នៅក្នុងសភាពរឹង សមាសធាតុនៃលោហធាតុ atypical ជាមួយមិនមែនលោហធាតុមានចំណង covalent លើសលុប (ប៉ុន្តែមិនសូវរឹងមាំជាងចំណងរវាងមិនមែនលោហធាតុ)។ នៅក្នុងសូលុយស្យុង ចំណងទាំងនេះងាយបំបែក ហើយសមាសធាតុបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង (ទាំងស្រុង ឬដោយផ្នែក)។ ឧទាហរណ៍ លោហធាតុហ្គាលីយ៉ូមមានម៉ូលេគុល Ga 2 ក្នុងអាលុយមីញ៉ូមរដ្ឋរឹង និងក្លរីត (II) ក្លរីត AlCl 3 និង HgCl 2 មានចំណង covalent ខ្លាំង ប៉ុន្តែនៅក្នុងដំណោះស្រាយ AlCl 3 បំបែកស្ទើរតែទាំងស្រុង ហើយ HgCl 2 - ទៅតូចណាស់។ វិសាលភាព (និងសូម្បីតែបន្ទាប់មកចូលទៅក្នុង HgCl + និង Cl - ions) ។

លក្ខណៈរូបវន្តទូទៅនៃលោហធាតុ

ដោយសារតែវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងសេរី ("ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង") នៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ លោហៈទាំងអស់បង្ហាញលក្ខណៈទូទៅដូចខាងក្រោមៈ

1) ផ្លាស្ទិច- សមត្ថភាពក្នុងការផ្លាស់ប្តូររូបរាងបានយ៉ាងងាយស្រួល, លាតចូលទៅក្នុងលួស, រមៀលចូលទៅក្នុងសន្លឹកស្តើង។

2) រលោងលោហធាតុនិងភាពស្រអាប់។ នេះគឺដោយសារតែអន្តរកម្មនៃអេឡិចត្រុងដោយឥតគិតថ្លៃជាមួយនឹងឧប្បត្តិហេតុពន្លឺនៅលើលោហៈ។

3) ចរន្តអគ្គិសនី. វាត្រូវបានពន្យល់ដោយចលនាដឹកនាំនៃអេឡិចត្រុងសេរីពីអវិជ្ជមានទៅប៉ូលវិជ្ជមានក្រោមឥទ្ធិពលនៃភាពខុសគ្នាសក្តានុពលតូចមួយ។ នៅពេលដែលកំដៅ, ចរន្តអគ្គិសនីថយចុះ, ដោយសារតែ។ នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ការរំញ័រនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់កើនឡើង ដែលធ្វើឱ្យវាពិបាកសម្រាប់ចលនាដឹកនាំនៃ "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ។

4) ចរន្តកំដៅ។វាគឺដោយសារតែការចល័តខ្ពស់នៃអេឡិចត្រុងដោយឥតគិតថ្លៃដែលសីតុណ្ហភាពត្រូវបានស្មើគ្នាយ៉ាងឆាប់រហ័សដោយម៉ាស់លោហៈ។ ចរន្តកំដៅខ្ពស់បំផុតគឺនៅក្នុងប៊ីស្មុត និងបារត។

5) ភាព​រឺ​ង។ពិបាកបំផុតគឺ chrome (កាត់កញ្ចក់); លោហធាតុអាល់កាឡាំងទន់បំផុត - ប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម rubidium និង Cesium ត្រូវបានកាត់ដោយកាំបិត។

6) ដង់ស៊ីតេ។វាតូចជាង ម៉ាស់អាតូមរបស់លោហៈកាន់តែតូច និងកាំនៃអាតូមកាន់តែធំ។ ស្រាលបំផុតគឺលីចូម (ρ = 0.53 ក្រាម / cm3); ទម្ងន់ធ្ងន់បំផុតគឺ osmium (ρ=22.6 g/cm3)។ លោហៈដែលមានដង់ស៊ីតេតិចជាង 5 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជា "លោហៈស្រាល" ។

7) ចំណុចរលាយនិងរំពុះ។លោហធាតុដែលអាចរលាយបានច្រើនបំផុតគឺបារត (m.p. = -39°C) លោហៈធាតុដែលងាយឆេះជាងគេគឺ tungsten (t°m. = 3390°C)។ លោហៈជាមួយ t ° pl ។ លើសពី 1000 ° C ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុ refractory ខាងក្រោម - ចំណុចរលាយទាប។

លក្ខណៈគីមីទូទៅនៃលោហធាតុ

ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង៖ Me 0 – nē → Me n +

ភាពតានតឹងមួយចំនួនបង្ហាញពីសកម្មភាពប្រៀបធៀបនៃលោហៈនៅក្នុងប្រតិកម្ម redox នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។

I. ប្រតិកម្មនៃលោហធាតុជាមួយមិនមែនលោហធាតុ

1) ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន:
2Mg + O 2 → 2MgO

2) ជាមួយស្ពាន់ធ័រ:
Hg + S → HgS

3) ជាមួយ halogens:
Ni + Cl 2 – t° → NiCl ២

៤) អាសូត៖
3Ca + N 2 – t° → Ca 3 N ២

៥) ផូស្វ័រ៖
3Ca + 2P – t° → Ca 3 P ២

6) ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន (មានតែលោហៈអាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងផែនដីប្រតិកម្ម):
2Li + H 2 → 2LiH

Ca+H 2 → CaH ២

II. ប្រតិកម្មនៃលោហៈជាមួយអាស៊ីត

1) លោហៈដែលឈរនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលរហូតដល់ H កាត់បន្ថយអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្មទៅជាអ៊ីដ្រូសែន:

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H ២

2Al+ 6HCl → 2AlCl 3 + 3H ២

6Na + 2H 3 PO 4 → 2Na 3 PO 4 + 3H 2

2) ជាមួយនឹងអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម:

នៅក្នុងអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកនៃកំហាប់ណាមួយនិងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីដែលប្រមូលផ្តុំជាមួយលោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែនមិនដែលបញ្ចេញទេ!

Zn + 2H 2 SO 4 (K) → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4(K) → 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4(K) → 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O

2H 2 SO 4 (c) + Cu → Cu SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 + 4Mg → 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4HNO 3 (c) + Сu → Сu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

III. អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយទឹក

1) សកម្ម (អាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងលោហធាតុផែនដី) បង្កើតជាមូលដ្ឋានរលាយ (អាល់កាឡាំង) និងអ៊ីដ្រូសែន៖

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H ២

Ca+ 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H ២

2) លោហៈនៃសកម្មភាពមធ្យមត្រូវបានកត់សុីដោយទឹកនៅពេលដែលកំដៅទៅជាអុកស៊ីដ:

Zn + H 2 O – t° → ZnO + H ២

3) អសកម្ម (Au, Ag, Pt) - កុំប្រតិកម្ម។

IV. ការផ្លាស់ទីលំនៅដោយលោហធាតុសកម្មនៃលោហធាតុដែលមិនសូវសកម្មពីដំណោះស្រាយអំបិលរបស់វា៖

Cu + HgCl 2 → Hg + CuCl ២

Fe+ CuSO 4 → Cu+ FeSO ៤

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម មិនមែនលោហធាតុសុទ្ធត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់ទេ ប៉ុន្តែល្បាយរបស់វា - យ៉ាន់ស្ព័រនៅក្នុងនោះ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានប្រយោជន៍នៃលោហៈមួយត្រូវបានបំពេញបន្ថែមដោយលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានប្រយោជន៍នៃលោហៈផ្សេងទៀត។ ដូច្នេះ ទង់ដែងមានភាពរឹងទាប និងប្រើប្រាស់តិចតួចសម្រាប់ការផលិតគ្រឿងបន្លាស់ម៉ាស៊ីន ខណៈដែលលោហៈធាតុទង់ដែងជាមួយស័ង្កសី ( លង្ហិន) មានភាពលំបាករួចទៅហើយ ហើយត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវិស្វកម្មមេកានិច។ អាលុយមីញ៉ូមមានភាពធន់ខ្ពស់ និងពន្លឺគ្រប់គ្រាន់ (ដង់ស៊ីតេទាប) ប៉ុន្តែទន់ពេក។ នៅលើមូលដ្ឋានរបស់វា យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានម៉ាញេស្យូម ទង់ដែង និងម៉ង់ហ្គាណែស ត្រូវបានរៀបចំ - duralumin (duralumin) ដែលដោយមិនបាត់បង់លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានប្រយោជន៍របស់អាលុយមីញ៉ូម ទទួលបាននូវភាពរឹងខ្ពស់ និងក្លាយជាសមរម្យនៅក្នុងឧស្សាហកម្មយន្តហោះ។ លោហធាតុដែកដែលមានកាបូន (និងការបន្ថែមលោហធាតុផ្សេងទៀត) ត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងទូលំទូលាយ ជាតិ​ដែក​បាន​ដេញនិង ដែក។

លោហៈនៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃគឺ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយប្រតិកម្មនៃលោហធាតុមួយចំនួនមានកម្រិតទាបដោយសារតែពួកគេត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយសារធាតុ ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដលើផ្ទៃដល់កម្រិតប្រែប្រួលដែលធន់នឹងសកម្មភាពនៃសារធាតុប្រតិកម្មគីមីដូចជាទឹក ដំណោះស្រាយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។

ឧទាហរណ៍ សំណតែងតែត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ ការផ្លាស់ប្តូររបស់វាទៅជាដំណោះស្រាយទាមទារមិនត្រឹមតែការប៉ះពាល់ទៅនឹងសារធាតុប្រតិកម្ម (ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតនីទ្រិក ពនឺ) ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងកំដៅផងដែរ។ ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដនៅលើអាលុយមីញ៉ូមការពារប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយនឹងទឹក ប៉ុន្តែត្រូវបានបំផ្លាញក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដរលុង (ច្រែះ) បង្កើតឡើងនៅលើផ្ទៃដែកក្នុងខ្យល់ដែលមានសំណើម មិនជ្រៀតជ្រែកជាមួយនឹងការកត់សុីបន្ថែមទៀតនៃជាតិដែក។

នៅក្រោមឥទ្ធិពល ប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើលោហៈ និរន្តរភាពខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដ។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា អកម្ម. ដូច្នេះនៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីអកម្ម (ហើយបន្ទាប់មកមិនប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត) លោហធាតុដូចជា Be, Bi, Co, Fe, Mg និង Nb ហើយនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ - លោហៈ A1, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, ធ និង U.

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត លោហៈភាគច្រើនឆ្លងចូលទៅក្នុង cations បន្ទុកដែលត្រូវបានកំណត់ដោយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្ថេរភាពនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងសមាសធាតុ (Na +, Ca 2+, A1 3+, Fe 2+ និង Fe 3 ។ +)

សកម្មភាពកាត់បន្ថយនៃលោហធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតត្រូវបានបញ្ជូនដោយភាពតានតឹងជាបន្តបន្ទាប់។ លោហធាតុភាគច្រើនត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសូលុយស្យុងជាមួយអ៊ីដ្រូក្លរ និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត ប៉ុន្តែ Cu, Ag និង Hg - តែជាមួយស្ពាន់ធ័រ (ប្រមូលផ្តុំ) និងអាស៊ីតនីទ្រីក និង Pt និង Au - ជាមួយ "aqua regia" ។

ការ corrosion នៃលោហៈ

ទ្រព្យសម្បត្តិគីមីដែលមិនចង់បានរបស់លោហធាតុគឺការបំផ្លិចបំផ្លាញយ៉ាងសកម្ម (អុកស៊ីតកម្ម) របស់វានៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយទឹក និងក្រោមឥទ្ធិពលនៃអុកស៊ីហ្សែនដែលរំលាយនៅក្នុងវា។ (ការ corrosion អុកស៊ីសែន) ។ជាឧទាហរណ៍ ការច្រេះនៃផលិតផលដែកនៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងទូលំទូលាយ ជាលទ្ធផលនៃការច្រេះត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយផលិតផលទាំងនោះបានដួលរលំទៅជាម្សៅ។

ការច្រេះនៃលោហធាតុកើតឡើងនៅក្នុងទឹកផងដែរដោយសារតែវត្តមាននៃឧស្ម័ន CO 2 និង SO 2 រលាយ។ បរិស្ថានអាសុីតត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយ H + cations ត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅដោយលោហៈសកម្មក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីដ្រូសែន H 2 ( ការ corrosion អ៊ីដ្រូសែន).

ចំណុចនៃទំនាក់ទំនងរវាងលោហធាតុមិនដូចគ្នាទាំងពីរអាច corrosion ជាពិសេស ( ទំនាក់ទំនង corrosion) ។រវាងលោហៈមួយដូចជា Fe និងលោហៈផ្សេងទៀតដូចជា Sn ឬ Cu ដែលដាក់ក្នុងទឹក គូ galvanic កើតឡើង។ លំហូរនៃអេឡិចត្រុងចេញពីលោហៈសកម្មជាងដែលនៅខាងឆ្វេងក្នុងស៊េរីវ៉ុល (Re) ទៅលោហៈដែលមិនសូវសកម្ម (Sn, Cu) ហើយលោហៈសកម្មជាងត្រូវបានបំផ្លាញ (corrodes) ។

វាគឺដោយសារតែនេះដែលផ្ទៃសំណប៉ាហាំងនៃកំប៉ុង (ដែកសំណប៉ាហាំង) ច្រែះនៅពេលរក្សាទុកក្នុងបរិយាកាសសើម ហើយគ្រប់គ្រងដោយមិនចេះខ្វល់ខ្វាយ (ដែករលំភ្លាមៗបន្ទាប់ពីមានស្នាមប្រេះតូចមួយលេចឡើង ដែលអនុញ្ញាតឱ្យមានជាតិដែកសំណើម)។ ផ្ទុយទៅវិញ ផ្ទៃប្រក់ស័ង្កសីនៃធុងដែកមិនច្រេះក្នុងរយៈពេលយូរទេ ព្រោះទោះបីជាមានស្នាមឆ្កូតក៏ដោយ វាមិនមែនជាជាតិដែកដែលច្រេះទេ ប៉ុន្តែស័ង្កសី (ជាលោហៈសកម្មជាងដែក)។

ភាពធន់នឹងការច្រេះសម្រាប់លោហៈដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានពង្រឹងនៅពេលដែលវាត្រូវបានស្រោបដោយលោហៈសកម្មជាង ឬនៅពេលដែលពួកវាត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា។ ជាឧទាហរណ៍ ការស្រោបដែកជាមួយក្រូមីញ៉ូម ឬធ្វើយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយក្រូមីញ៉ូម លុបបំបាត់ការច្រេះដែក។ ដែក និងដែកដែលស្រោបដោយ Chrome ដែលមានផ្ទុកសារធាតុក្រូមីញ៉ូម ( ដែកអ៊ីណុក) មានភាពធន់ទ្រាំ corrosion ខ្ពស់។

អេឡិចត្រូម៉ិចឧ. ការទទួលបានលោហធាតុដោយអេឡិចត្រូលីសនៃការរលាយ (សម្រាប់លោហធាតុសកម្មបំផុត) ឬដំណោះស្រាយអំបិល។

pyrometallurgyឧ. ការងើបឡើងវិញនៃលោហធាតុពីរ៉ែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (ឧទាហរណ៍ ការផលិតដែកក្នុងដំណើរការចង្រ្កានផ្ទុះ);

ធារាសាស្ត្រពោលគឺ ភាពឯកោនៃលោហធាតុពីដំណោះស្រាយអំបិលរបស់ពួកគេដោយលោហៈសកម្មជាង (ឧទាហរណ៍ ការផលិតទង់ដែងពីដំណោះស្រាយ CuSO 4 ដោយសកម្មភាពស័ង្កសី ដែក ឬអាលុយមីញ៉ូម)។

ជួនកាល លោហធាតុដើមត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ (ឧទាហរណ៍ធម្មតាគឺ Ag, Au, Pt, Hg) ប៉ុន្តែជាញឹកញាប់លោហៈមាននៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ ( រ៉ែដែក) ដោយប្រេវ៉ាឡង់នៃសំបកផែនដី លោហធាតុគឺខុសគ្នា៖ ពីធម្មតាបំផុត - Al, Na, Ca, Fe, Mg, K, Ti) ដល់កម្របំផុត - Bi, In, Ag, Au, Pt, Re.

មិនមែនលោហធាតុ គឺជាធាតុគីមីដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនជាលោហធាតុធម្មតា ហើយមានទីតាំងនៅជ្រុងខាងលើខាងស្តាំនៃតារាងតាមកាលកំណត់។ តើលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះដែលមាននៅក្នុងធាតុទាំងនេះ ហើយតើលោហៈមានប្រតិកម្មអ្វីខ្លះ?

មិនមែនលោហធាតុ៖ លក្ខណៈទូទៅ

Nonmetals ខុសគ្នាពីលោហធាតុដែលពួកគេមានអេឡិចត្រុងច្រើននៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់ពួកគេ។ ដូច្នេះលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេគឺច្បាស់ជាងលោហៈ។ មិនមែនលោហធាតុត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយតម្លៃ electronegativity ខ្ពស់ និងសក្តានុពលកាត់បន្ថយខ្ពស់។

លោហធាតុមិនមែនលោហធាតុ រួមមានធាតុគីមីដែលស្ថិតក្នុងសភាពជាឧស្ម័ន រាវ ឬរឹងនៃការប្រមូលផ្តុំ។ ដូច្នេះ, ឧទាហរណ៍, អាសូត, អុកស៊ីសែន, fluorine, ក្លរីន, អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័ន; អ៊ីយ៉ូត, ស្ពាន់ធ័រ, ផូស្វ័រ - រឹង; ប្រូមីនគឺជាអង្គធាតុរាវ (នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់)។ សរុបមាន 22 មិនមែនលោហធាតុ។

អង្ករ។ 1. មិនមែនលោហធាតុ - ឧស្ម័ន វត្ថុធាតុរាវ។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលអាតូម គំរូនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមីពីលោហធាតុទៅមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានអង្កេត។

លក្ខណៈគីមីនៃមិនមែនលោហធាតុ

លក្ខណៈសម្បត្តិអ៊ីដ្រូសែននៃមិនមែនលោហធាតុ គឺជាសមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ ដែលនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous មានអាស៊ីត។ ពួកវាមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល ក៏ដូចជាចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។ មួយចំនួន ដូចជាទឹក អាម៉ូញាក់ ឬអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី បង្កើតជាចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ សមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មផ្ទាល់នៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។ ឧទាហរណ៍៖

S + H 2 \u003d H 2 S (រហូតដល់ 350 ដឺក្រេ សមតុល្យត្រូវបានប្តូរទៅខាងស្តាំ)

សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់មានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ ដោយថាមពលកាត់បន្ថយរបស់វាកើនឡើងពីស្តាំទៅឆ្វេងក្នុងរយៈពេលមួយ និងពីកំពូលទៅបាតក្នុងក្រុម។ ដូច្នេះ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត រលាកជាមួយនឹងបរិមាណអុកស៊ីសែនច្រើន៖

2H 2 S + 3O 3 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O + 1158 kJ ។

អុកស៊ីតកម្មអាចទៅតាមរបៀបផ្សេង។ ដូច្នេះនៅលើអាកាស ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតក្លាយជាពពកជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតស្ពាន់ធ័រ៖

H 2 S + 3O 2 \u003d 2S + 2H 2 O

សមាសធាតុនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនជាក្បួនគឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន (អាស៊ីតអូហ្សូ) ។ រចនាសម្ព័នអុកស៊ីដនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុធម្មតាគឺម៉ូលេគុល។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកាន់តែខ្ពស់នៃសារធាតុមិនមែនលោហធាតុ អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនដែលត្រូវគ្នាកាន់តែខ្លាំង។ ដូច្នេះក្លរីនមិនធ្វើអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនទេ ប៉ុន្តែបង្កើតបានជាអាស៊ីតអុកស៊ីតូមួយចំនួន ដែលត្រូវនឹងអុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីតទាំងនេះ។

អំបិលដែលគេស្គាល់ជាងគេគឺអាស៊ីតទាំងនេះដូចជា bleach CaOCl 2 (អំបិលលាយនៃអាស៊ីតអ៊ីប៉ូក្លរួ និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរ) អំបិលប៊ឺតូឡេត KClO 3 (ប៉ូតាស្យូមក្លរ) ។

អាសូតនៅក្នុងអុកស៊ីតបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន +1, +2, +3, +4, +5 ។ អុកស៊ីដពីរដំបូង N 2 O និង NO គឺមិនមែនអំបិលទេ ហើយជាឧស្ម័ន។ N 2 O 3 (នីទ្រីកអុកស៊ីដ III) - គឺជាអ៊ីដ្រូសែននៃអាស៊ីតនីត្រូស HNO 2 ។ Nitric oxide IV - ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត NO 2 - ឧស្ម័នដែលរលាយល្អក្នុងទឹក បង្កើតជាអាស៊ីតពីរ។ ដំណើរការនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ៖

2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 (អាស៊ីតនីទ្រីក) + HNO 2 (អាស៊ីតអាសូត) - ប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រ redox

អង្ករ។ 2. អាស៊ីតអាសូត។

Nitric acid anhydride N 2 O 5 គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌ស ងាយរលាយក្នុងទឹក។ ឧទាហរណ៍៖

N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO ៣

អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានគេហៅថាអំបិល ពួកវារលាយក្នុងទឹក។ អំបិលប៉ូតាស្យូម កាល់ស្យូម សូដ្យូម ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតជីអាសូត។

ផូស្វ័របង្កើតជាអុកស៊ីដ ដែលបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 និង +5 ។ អុកស៊ីដដែលមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ phosphoric anhydride P 2 O 5 ដែលបង្កើតជាបន្ទះម៉ូលេគុលដែលមាន P 4 O 10 dimers នៅថ្នាំងរបស់វា។ អំបិលអាស៊ីតផូស្វ័រត្រូវបានគេប្រើជាជីផូស្វាតឧទាហរណ៍អាម៉ូហ្វូស NH 4 H 2 PO 4 (អាម៉ូញ៉ូមឌីអ៊ីដ្រូសែនផូស្វាត) ។

តារាងនៃការរៀបចំមិនមែនលោហធាតុ

ក្រុម	ខ្ញុំ	III	IV	វ	VI	VII	VIII
រយៈពេលដំបូង	ហ						គាត់
រយៈពេលទីពីរ		ខ	គ	ន	អូ	ច	ណ
រយៈពេលទីបី			ស៊ី	ទំ	ស	ក្ល	អា
រយៈពេលទីបួន				ជា	ស	Br	kr
រយៈពេលទីប្រាំ					តេ	ខ្ញុំ	សេ
រយៈពេលទីប្រាំមួយ។						នៅ	រ

ប្រសិនបើធាតុលោហៈភាគច្រើនមិនមានពណ៌ទេ លើកលែងតែទង់ដែង និងមាស នោះស្ទើរតែទាំងអស់មិនមែនជាលោហធាតុមានពណ៌ផ្ទាល់ខ្លួន៖ ហ្វ្លុយអូរីន - ទឹកក្រូច - លឿង ក្លរីន - បៃតង - លឿង ប្រូមីន - ក្រហមឥដ្ឋ អ៊ីយ៉ូត - ពណ៌ស្វាយ ស្ពាន់ធ័រ។ - ពណ៌លឿង ផូស្វ័រអាចមានពណ៌ស ក្រហម និងខ្មៅ និងអុកស៊ីសែនរាវ - ខៀវ។

លោហៈមិនមែនលោហធាតុទាំងអស់មិនធ្វើចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីទេ ដោយសារពួកវាមិនមានឧបករណ៍ផ្ទុកបន្ទុកដោយឥតគិតថ្លៃ - អេឡិចត្រុង ពួកវាទាំងអស់ត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើតចំណងគីមី។ គ្រីស្តាល់ដែលមិនមែនជាលោហធាតុគឺមិនមែនជាផ្លាស្ទិច និងផុយ ចាប់តាំងពីការខូចទ្រង់ទ្រាយណាមួយនាំទៅដល់ការបំផ្លាញចំណងគីមី។ ភាគច្រើននៃមិនមែនលោហធាតុមិនមានលោហធាតុរលោងទេ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់មិនមែនលោហធាតុគឺមានភាពចម្រុះ និងដោយសារប្រភេទផ្សេងគ្នានៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

1.4.1 Allotropy

អាឡូតូរ៉ូភី - អត្ថិភាពនៃធាតុគីមីនៅក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលឬគ្រីស្តាល់ពីរឬច្រើន។ ឧទាហរណ៍ allotropes គឺអុកស៊ីសែនធម្មតា O 2 និងអូហ្សូន O 3; ក្នុងករណីនេះ allotropy គឺដោយសារតែការបង្កើតម៉ូលេគុលដែលមានចំនួនអាតូមខុសៗគ្នា។ ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ allotropy ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការបង្កើតគ្រីស្តាល់នៃការកែប្រែផ្សេងៗ។ កាបូនមាននៅក្នុងទម្រង់ allotropic គ្រីស្តាល់ដាច់ដោយឡែកពីរ៖ ពេជ្រ និងក្រាហ្វិច។ ពីមុនគេជឿថាគេហៅថា។ ទម្រង់ amorphous នៃកាបូន ធ្យូង និង soot ក៏ជាការកែប្រែ allotropic របស់វាដែរ ប៉ុន្តែវាបានប្រែក្លាយថាពួកវាមានរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់ដូចគ្នានឹងក្រាហ្វ។ ស្ពាន់ធ័រកើតឡើងនៅក្នុងការកែប្រែគ្រីស្តាល់ពីរ: rhombic (a-S) និង monoclinic (b-S); យ៉ាងហោចណាស់ទម្រង់មិនគ្រីស្តាល់បីរបស់វាត្រូវបានគេស្គាល់៖ l-S, m-S និង violet ។ សម្រាប់ផូស្វ័រ ការកែប្រែពណ៌ស និងក្រហមត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងល្អ ផូស្វ័រខ្មៅក៏ត្រូវបានពិពណ៌នាផងដែរ។ នៅសីតុណ្ហភាពខាងក្រោម -77 ° C មានផូស្វ័រពណ៌សមួយទៀត។ ការកែប្រែ Allotropic នៃ As, Sn, Sb, Se និងនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់នៃជាតិដែក និងធាតុជាច្រើនទៀតត្រូវបានរកឃើញ។

១.៥. លក្ខណៈគីមីនៃមិនមែនលោហធាតុ

ធាតុគីមីមិនមែនលោហធាតុអាចបង្ហាញទាំងអុកស៊ីតកម្ម និងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ អាស្រ័យលើការបំប្លែងគីមីដែលពួកវាចូលរួម។

អាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុត - ហ្វ្លុយអូរីន - មិនអាចបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងបានទេ វាតែងតែបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មតែប៉ុណ្ណោះ ធាតុផ្សេងទៀតក៏អាចបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ ទោះបីជាមានកម្រិតតិចជាងលោហៈក៏ដោយ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុតគឺ ហ្វ្លុយអូរី អុកស៊ីហ្សែន និងក្លរីន អ៊ីដ្រូសែន បូរ៉ុន កាបូន ស៊ីលីកុន ផូស្វ័រ អាសេនិច និងតេលូរៀម បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយលើសលុប។ លក្ខណៈសម្បត្តិ redox កម្រិតមធ្យមមានអាសូត ស្ពាន់ធ័រ អ៊ីយ៉ូត។

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ

អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ៖

2Na + Cl 2 \u003d 2NaCl,

6Li + N 2 \u003d 2Li 3 N,

2Ca + O 2 \u003d 2CaO

នៅក្នុងករណីទាំងនេះ មិនមែនលោហធាតុបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម ពួកគេទទួលយកអេឡិចត្រុង បង្កើតជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។

អន្តរកម្មជាមួយលោហៈផ្សេងទៀត៖

អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន លោហៈមិនមែនលោហធាតុភាគច្រើនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម បង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ - អ៊ីដ្រូសែន covalent៖

3H 2 + N 2 \u003d 2NH 3,

H 2 + Br 2 = 2HBr;

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែន មិនមែនលោហធាតុទាំងអស់ លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ៖

S + O 2 \u003d SO 2,

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5;

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីន ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ហើយអុកស៊ីសែនគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖

2F 2 + O 2 \u003d 2OF 2;

លោហធាតុមិនមែនលោហធាតុមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក លោហៈធាតុអេឡិចត្រុងច្រើនដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ដែលជាអេឡិចត្រូនិតិច - តួនាទីរបស់ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖

S + 3F 2 \u003d SF 6,

ប្រើ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃសារធាតុមិនមែនលោហធាតុ

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែន

1. ជាមួយលោហៈ

(Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba) → ជាមួយនឹងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង នៅពេលដែលកំដៅឡើង បង្កើតជាសារធាតុរឹងមិនស្ថិតស្ថេរ hydrides លោហៈផ្សេងទៀតមិនមានប្រតិកម្មទេ។

2K + H₂ = 2KH (ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន)

Ca + H₂ = CaH₂

2. ជាមួយ NONMETALS

ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន halogens នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា នៅពេលដែលកំដៅ វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងផូស្វ័រ ស៊ីលីកុន និងកាបូន ជាមួយនឹងអាសូតក្រោមសម្ពាធ និងកាតាលីករ។

2Н₂ + O₂ = 2Н₂O Н₂ + Cl₂ = 2HCl

3Н₂ + N₂↔ 2NH₃ H₂ + S = H₂S

3. អន្តរកម្មជាមួយទឹក

មិនប្រតិកម្មជាមួយទឹក

4. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ

កាត់បន្ថយអុកស៊ីដនៃលោហធាតុ (អសកម្ម) និងមិនមែនលោហធាតុទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ៖

CuO + H₂ = Cu + H₂O 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O

SiO₂ + H₂ = Si + H₂O

5. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត

មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតទេ។

6. អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាលី

មិនប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង

7. អន្តរកម្មជាមួយអំបិល

ស្តារលោហៈអសកម្មពីអំបិល

CuCl₂ + H₂ = Cu + 2HCl

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីហ្សែន

1. អន្តរកម្មជាមួយលោហៈ

ជាមួយនឹងលោហធាតុអាល់កាឡាំងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា - អុកស៊ីដនិង peroxides (លីចូម - អុកស៊ីដសូដ្យូម - ផូអុកស៊ីតប៉ូតាស្យូម Cesium Rubidium - superoxide ។

4Li + O2 = 2Li2O (អុកស៊ីដ)

2Na + O2 = Na2O2 (peroxide)

K+O2=KO2 (superoxide)

ជាមួយនឹងលោហៈដែលនៅសល់នៃក្រុមរងសំខាន់ៗ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វាបង្កើតជាអុកស៊ីដដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មស្មើនឹងលេខក្រុម។

2 ជាមួយa+O2=2ជាមួយaO

4Al + O2 = 2Al2O3

1. អន្តរកម្មជាមួយលោហៈ

ជាមួយនឹងលោហធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ហើយនៅពេលដែលកំដៅវាបង្កើតជាអុកស៊ីដនៃដឺក្រេផ្សេងៗនៃអុកស៊ីតកម្ម និងជាមួយនឹងជាតិដែក មាត្រដ្ឋានជាតិដែក។ហ្វេ3 អូ4 ( FeO∙ ហ្វេ2 អូ3)

3Fe + 2O2 = Fe3O4 4Cu + O₂ = 2Cu₂⁺¹O (ក្រហម);

2Cu + O₂ = 2Cu⁺²O (ខ្មៅ); 2Zn + O₂ = ZnO

4Cr + 3О2 = 2Cr2⁺³О3

បង្កើតជាអុកស៊ីតកម្ម - ជាញឹកញាប់នៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យម

គ + អូ₂(ឧ)=សហ₂; គ+ អូ₂ (សប្តាហ៍) =សហ

S + O₂ = SO₂N₂ + O₂ = 2NO - Q

3. អន្តរកម្មជាមួយទឹក

មិនប្រតិកម្មជាមួយទឹក

4. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ

កត់សុីអុកស៊ីដទាបទៅជាអុកស៊ីដដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាង

Fe⁺²O + O2 = Fe2⁺³O3; C⁺²O + O2 = C⁺⁴O2

5. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត

អាស៊ីត anoxic ដែលគ្មានជាតិទឹក (សមាសធាតុគោលពីរ) ឆេះនៅក្នុងបរិយាកាសអុកស៊ីសែន

2H2S + O2 = 2S + 2H2O 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

នៅក្នុងការដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនវាបង្កើនកម្រិតនៃការកត់សុីនៃមិនមែនលោហធាតុ។

2HN⁺³O2 + O2 = 2HN⁺⁵O3

6. អន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន

កត់សុីអ៊ីដ្រូសែនមិនស្ថិតស្ថេរនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទៅជារដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាង

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

7. អន្តរកម្មជាមួយអំបិលនិងសមាសធាតុគោលពីរ

ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មចំហេះ។

4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

អុកស៊ីតកម្មកាតាលីករ

NH3 + O2 = NO + H2O

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ HALOGENS

1. អន្តរកម្មជាមួយលោហៈ

ជាមួយនឹងអាល់កាឡាំងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា, ជាមួយច, ក្ល, Brបញ្ឆេះ៖

2 ណា + ក្ល2 = 2 NaCl(ក្លរួ)

ផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា៖

ជាមួយa+Cl2=ជាមួយaCl2 2Al+3Cl2 = 2AlCl3

លោហៈនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង

Cu + Cl₂ = Cu⁺²Cl₂

2Cu + I₂ = 2Cu⁺¹I (មិនមានទង់ដែង (II) អ៊ីយ៉ូតទេ!)

2Fe + ЗС12 = 2Fe⁺³Cl3 ជាតិដែក (III) ក្លរ

ហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ (ជាញឹកញាប់ផ្ទុះ) រួមទាំងមាស និងផ្លាទីន។

2Au + 3F₂ = 2AuF

2. អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ

ពួកវាមិនមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអុកស៊ីសែនទេ (លើកលែងតែ F₂) ពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ ស៊ីលីកុន។ សកម្មភាពគីមីនៃ bromine និង iodine មិនសូវច្បាស់ជាង fluorine និង chlorine៖

H2 +ច2 = 2Nច ; ស៊ី + 2 ច2 = ស៊ីអេហ្វ4.; 2 ទំ + 3 ក្ល2 = 2 ទំ⁺³ ក្ល3; 2 ទំ + 5 ក្ល2 = 2 ទំ⁺⁵ ក្ល5; ស + 3 ច2 = ស⁺⁶ ច6;

S + Cl2 = S⁺²Cl2

ច₂

ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន៖ច2 + អូ2 = អូ⁺² ច2

ប្រតិកម្មជាមួយ halogens ផ្សេងទៀត:ក្ល₂ + ច₂ = 2 ក្ល⁺¹ ច¯¹

ប្រតិកម្មសូម្បីតែជាមួយឧស្ម័នអសកម្ម 2ច₂ + សែ= សែ⁺⁸ ច₄¯¹.

3. អន្តរកម្មជាមួយទឹក

ហ្វ្លុយអូរីននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាបង្កើតជាអាស៊ីត hydrofluoric + + O₂

2F2 + 2H2O → 4HF + O2

ក្លរីន នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង បង្កើតជាអាស៊ីត hydrochloric + O₂,

2Сl₂ + 2H₂O → 4HCl + O₂

នៅ n.o. - "ទឹកក្លរីន"

Сl2 + Н2О ↔ НCl + НClO (អាស៊ីត hydrochloric និង hypochlorous)

ប្រូមីនក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាបង្កើតបានជា "ទឹកប្រូមីន"

Br2 + H2O ↔ HBr + HBrO (អាស៊ីត hydrobromic និង hypobromous

អ៊ីយ៉ូត → គ្មានប្រតិកម្ម

I2 + H₂O ≠

5. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ

មានតែហ្វ្លុយអូរីន F₂ ប៉ុណ្ណោះដែលបញ្ចេញប្រតិកម្ម បំលែងអុកស៊ីហ្សែនចេញពីអុកស៊ីដ បង្កើតជាហ្វ្លុយអូរី

SiO2‾² + 2F2⁰ = SiF4‾¹ + O2⁰

6. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត។

ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ៊្សែន ផ្លាស់ប្តូរលោហៈដែលមិនមានសកម្មភាពតិច។

H2S‾² + I2⁰ → S⁰↓+ 2HI‾

7. អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាលី

ហ្វ្លុយអូរីនបង្កើតជាហ្វ្លុយអូរី + អុកស៊ីសែន និងទឹក។

2F2 + 4NaOH = 4NaF¯¹ + O2 + 2H2O

ក្លរីន នៅពេលដែលកំដៅឡើង បង្កើតជាក្លរីត ក្លរ និងទឹក។

3 ក្ល₂ + 6 KOH = 5 KCl¯¹ + KCl⁺⁵ អូ3 + 3 ហ2 អូ

នៅក្នុងត្រជាក់ក្លរួ hypochlorate និងទឹកជាមួយនឹងជាតិកាល់ស្យូម hydroxide bleach និងទឹក។

Cl2 + 2KOH-(ត្រជាក់)= KCl¯¹ + KCl⁺¹O + H2O

Cl2 + Ca(OH) 2 = CaOCl2 (bleach - ល្បាយនៃក្លរួ អ៊ីប៉ូក្លរីត និងអ៊ីដ្រូសែន) + H2O

Bromine ពេលកំដៅ → bromide, bromate និង និងទឹក។

3Br2 + 6KOH = 5KBr¯¹ + KBr ⁺⁵O3 + 3H2O

អ៊ីយ៉ូតនៅពេលកំដៅ → អ៊ីយ៉ូត អ៊ីយ៉ូត និងទឹក។

3I2 + 6NaOH = 5NaI¯¹ + NaI ⁺⁵O3 + 3H2O

9. អន្តរកម្មជាមួយអំបិល

ការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់ halogens មិនសូវសកម្មពីអំបិល

2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
2KCl + Br2 ≠
2KCl + F2 → 2KF + Cl2
2KBr + J2≠

អុកស៊ីតកម្មដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៅក្នុងអំបិលទៅជារដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាង

2Fe⁺²Cl2 + Cl2⁰ → 2Fe⁺³Cl 3 ‾¹

Na2S⁺⁴O3 + Br2⁰ + 2H2O → Na2S⁺⁶O4 + 2HBr‾

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃស្ពាន់ធ័រ

1. អន្តរកម្មជាមួយលោហៈ

ប្រតិកម្មនៅពេលដែលកំដៅសូម្បីតែជាមួយនឹងលោហធាតុអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងបារតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា: ជាមួយស្ពាន់ធ័រ - ស៊ុលហ្វីត:

2K + S = K2S

2Cr + 3S = Cr2⁺³S3 Fe + S = Fe⁺²S

2. អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ

នៅពេលដែលកំដៅជាមួយអ៊ីដ្រូសែន,គអុកស៊ីសែន (ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត)គhalogens (លើកលែងតែអ៊ីយ៉ូត) ដែលមានកាបូន អាសូត និងស៊ីលីកុន ហើយមិនមានប្រតិកម្ម

S + Cl₂ = S⁺²Cl₂ ; S + O₂ =S⁺⁴O₂

H₂ + S = H₂S¯² ; 2P + 3S = P₂S₃¯²

ជាមួយ+ 3S = CS₂¯²

ជាមួយនឹងទឹក អុកស៊ីតកម្ម អំបិល

មិនប្រតិកម្ម

3. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត

អុកស៊ីតកម្មដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅពេលដែលកំដៅទៅស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតនិងទឹក។

2H2SO4 (conc) = 2H2O + 3S⁺⁴O2

អាស៊ីតនីទ្រីកនៅពេលកំដៅទៅអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតនីទ្រីកអុកស៊ីដ (+4) និងទឹក។

S + 6HNO3 (conc) =H2SO4 + 6N⁺⁴O2 + 2H2O

4. អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាលី

បង្កើតស៊ុលហ្វីតនៅពេលកំដៅ ស៊ុលហ្វីត + ទឹក។

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាសូត

1. អន្តរកម្មជាមួយលោហៈ

ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលដែលកំដៅ (ករណីលើកលែង៖ លីចូមជាមួយអាសូតក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា)៖

ជាមួយអាសូត - នីត្រាត

6Li + N2 = 3Li2N (លីចូមនីត្រាត) (n.o.) 3Mg + N2 = Mg3N2 (ម៉ាញ៉េស្យូមនីត្រាត) 2Cr + N2 = 2CrN

ជាតិដែកនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2

2. អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ

(ដោយសារតែចំណងបីដង អាសូតគឺអសកម្មខ្លាំងណាស់)។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាវាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនទេ។ ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (ធ្នូអគ្គិសនី) នៅក្នុងធម្មជាតិ - កំឡុងពេលមានព្យុះផ្គររន្ទះ

N2+O2=2NO (អ៊ីមែល. ធ្នូ, 3000 0C)

ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែននៅសម្ពាធខ្ពស់ សីតុណ្ហភាពកើនឡើង និងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ៖

t,p,kat

3N2+3H2 ↔ 2NH3

ជាមួយនឹងទឹក អុកស៊ីតកម្ម អាស៊ីត អាល់កាឡាំង និងអំបិល

មិនប្រតិកម្ម

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃផូស្វ័រ

1. អន្តរកម្មជាមួយលោហៈ

ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលដែលកំដៅជាមួយផូស្វ័រ - ផូស្វ័រ

3Ca + 2P = K3P2 ជាតិដែកនៅក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2

2. អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ

ការដុតក្នុងអុកស៊ីសែន

4P + 5O₂ = 2P₂⁺⁵O₅ 4P + 3O₂ = 2P₂⁺³O₃

ជាមួយនឹង halogens និងស្ពាន់ធ័រនៅពេលដែលកំដៅ

2P + 3Cl₂ = 2P⁺³Cl₃ 2P + 5Cl₂ = 2P⁺⁵Cl₅; 2P + 5S = P₂⁺⁵S₅

មិនមានអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន កាបូន ស៊ីលីកុន

ជាមួយនឹងទឹកនិងអុកស៊ីតកម្ម

មិនប្រតិកម្ម

3. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត

ជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតនីទ្រីកអុកស៊ីដនីទ្រីក (+4) ជាមួយនឹងការរំលាយនីទ្រីកអុកស៊ីដ (+2) និងអាស៊ីតផូស្វ័រ

3P + 5HNO₃(conc) = 3H₃PO₄ + 5N⁺⁴O₂

3P + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5N⁺²O

ជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកអាស៊ីតផូស្វ័រអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (+4) និងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង

3P + 5H₂SO₄(conc.) =3H₃PO₄ + 5S⁺⁴O₂+ 2H₂O

4. អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាលី

បង្កើតជា phosphine និង hypophosphite ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង

4P⁰ + 3NaOH + 3H2O = P¯³H 3 + 3NaH 2 ទំ ⁺1អូ 2

5. អន្តរកម្មជាមួយអំបិល

5. អន្តរកម្មជាមួយអំបិល

ជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ

3P⁰ + 5NaN⁺⁵O₃ = 5NaN⁺³O₂ + P₂⁺⁵O₅

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃកាបូន

1. អន្តរកម្មជាមួយលោហៈ

ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលដែលកំដៅ

លោហធាតុ - ធាតុ d បង្កើតជាមួយសមាសធាតុកាបូននៃសមាសធាតុដែលមិនមែនជា stoichiometric ដូចជាដំណោះស្រាយរឹង៖ WC, ZnC, TiC - ត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានដែករឹង។

ជាមួយនឹងកាបូន carbides 2Li + 2C = Li2C2,

Ca + 2C = CaC2

2. អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ

ក្នុងចំណោម halogens វាមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់តែជាមួយហ្វ្លុយអូរីន នៅសល់ពេលកំដៅ។

С + 2F₂ = CF₄ ។

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន៖

2C + O₂ (កង្វះ) \u003d 2C⁺²O (កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត),

С + О₂(ឧ) = С⁺⁴О₂(កាបូនឌីអុកស៊ីត)។

អន្តរកម្មជាមួយលោហៈមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀតនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង មិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយផូស្វ័រទេ។

C + Si = SiC¯⁴ ; C + N₂ = C₂⁺⁴N₂ ;

C + 2H₂ = C¯⁴H₄ ; C + 2S = C⁺⁴S₂;

3. អន្តរកម្មជាមួយទឹក

ការឆ្លងកាត់ចំហាយទឹកតាមរយៈធ្យូងថ្មក្តៅ - កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតនិងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង (ឧស្ម័នសំយោគ

C + H₂O = CO + H₂

4. អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដ

កាបូនកាត់បន្ថយលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុពីអុកស៊ីតកម្មទៅជាសារធាតុសាមញ្ញនៅពេលកំដៅ (CARBOTHERMY) កាត់បន្ថយកម្រិតនៃការកត់សុីនៅក្នុងកាបូនឌីអុកស៊ីត

2ZnO + C = 2Zn + CO; ៤ជាមួយ+ Fe₃O₄ = 3Fe + 4CO;

P₂O₅ + C = 2P + 5CO; ២ជាមួយ+ SiO₂ = Si + 2CO;

ជាមួយ+C⁺⁴O₂ = 2C⁺²O

5. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត

កត់សុីដោយអាស៊ីតនីទ្រីក និងស៊ុលហ្វួរិកប្រមូលផ្តុំទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត

C +2H2SO4(conc)=C⁺⁴O2+ 2S⁺⁴O2+ 2H2O; C + 4HNO3 (conc) = C⁺⁴O2 + 4N⁺⁴O2 + 2H2O ។

ជាមួយអាល់កាឡាំងនិងអំបិល

មិនប្រតិកម្ម

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃស៊ីលីកុន

1. អន្តរកម្មជាមួយលោហៈ

ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលដែលកំដៅ: លោហៈសកម្មមានប្រតិកម្មជាមួយស៊ីលីកុន - ស៊ីលីកុន

4Cs + Si = Cs4Si,

1. អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ

ពី halogens ដោយផ្ទាល់តែជាមួយ fluorine ។

ប្រតិកម្មជាមួយក្លរីននៅពេលកំដៅ

Si + 2F2 = SiF4; Si + 2Cl2 = SiCl4;

Si + O₂ = SiO₂; Si+C=SiC; 3Si + 2N₂ = Si₃N;

មិនមានអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនទេ។

3. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត

អន្តរកម្មតែជាមួយល្បាយនៃអាស៊ីត hydrofluoric និង nitric បង្កើតជាអាស៊ីត hexafluorosilicic

3Si + 4HNO₃ + 18HF = 3H₂ + 4NO + 8H₂O

អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន halides (ទាំងនេះមិនមែនជាអាស៊ីត) - ការផ្លាស់ទីលំនៅអ៊ីដ្រូសែន ស៊ីលីកុន halides និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង

ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតា។

Si + 4HF = SiF₄ + 2H₂

4. អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាលី

វារលាយនៅពេលដែលកំដៅក្នុងអាល់កាឡាំង បង្កើតជាស៊ីលីត និងអ៊ីដ្រូសែន៖

Si + 2NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

បាឋកថា ២៤

មិនមែនលោហធាតុ។

ផែនការបង្រៀន៖

មិនមែនលោហធាតុគឺជាសារធាតុសាមញ្ញ

ទីតាំងនៃមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់

ចំនួនធាតុមិនមែនលោហធាតុគឺតិចជាងធាតុលោហធាតុ។ ធាតុគីមីចំនួនដប់ (H, C, N, P, O, S, F, Cl, Br, I) មានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុធម្មតា។ ធាតុប្រាំមួយ ដែលជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាមិនមែនលោហធាតុ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិពីរ (ទាំងលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ) (B, Si, As, Se, Te, At)។ ហើយថ្មីៗនេះធាតុ 6 ទៀតត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងបញ្ជីនៃមិនមែនលោហធាតុ។ ទាំងនេះគឺជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (ឬអសកម្ម) (He, Ne, Ar, Kg, Xe, Rn) ។ ដូច្នេះ 22 នៃធាតុគីមីដែលគេស្គាល់ជាធម្មតាត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាមិនមែនលោហធាតុ។

ធាតុដែលបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់មានទីតាំងនៅខាងលើអង្កត់ទ្រូង boron-astat (រូបភាព 26) ។

អាតូមនៃលោហធាតុភាគច្រើនមិនដូចអាតូមដែកទេ មានចំនួនអេឡិចត្រុងច្រើននៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ - ពី 4 ទៅ 8 ។ ករណីលើកលែងគឺអាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែន អេលីយ៉ូម បូរុន ដែលមានអេឡិចត្រុង 1, 2 និង 3 នៅ កម្រិតខាងក្រៅរៀងៗខ្លួន។

ក្នុងចំណោមធាតុមិនមែនលោហធាតុ មានតែធាតុពីរប៉ុណ្ណោះ - អ៊ីដ្រូសែន (1s 1) និង helium (1s 2) ជាកម្មសិទ្ធិរបស់គ្រួសារ s នៅសល់ទាំងអស់ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ រ- គ្រួសារ .

អាតូមនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុធម្មតា (A) ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ electronegativity ខ្ពស់ និង ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងខ្ពស់ ដែលកំណត់សមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានជាមួយនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃឧស្ម័ននិចលភាពដែលត្រូវគ្នា៖

A 0 + nê → A n -

អ៊ីយ៉ុងទាំងនេះគឺជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុដែលមានលោហៈធម្មតា។ មិនមែនលោហធាតុក៏មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាននៅក្នុងសមាសធាតុ covalent ជាមួយនឹងលោហៈដែលមិនមែនជាលោហធាតុតិចផ្សេងទៀត (ជាពិសេសជាមួយអ៊ីដ្រូសែន)។

អាតូមនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុ covalent ដែលមានលោហៈមិនមែនលោហធាតុ electronegative ច្រើន (ជាពិសេសជាមួយអុកស៊ីសែន) មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាន។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានខ្ពស់បំផុតនៃមិនមែនលោហធាតុជាធម្មតា ស្មើនឹងលេខក្រុមដែលវាមានទីតាំងនៅ។

មិនមែនលោហធាតុគឺជាសារធាតុសាមញ្ញ

ទោះបីជាមានចំនួនតិចតួចនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុក៏ដោយ តួនាទី និងសារៈសំខាន់របស់វាទាំងនៅលើផែនដី និងក្នុងលំហគឺធំសម្បើម។ 99% នៃម៉ាស់ព្រះអាទិត្យ និងផ្កាយផ្សេងទៀត គឺជាអ៊ីដ្រូសែន និងអេលីយ៉ូម ដែលមិនមែនជាលោហធាតុ។ សំបកខ្យល់នៃផែនដីមានអាតូមមិនមែនលោហធាតុ - អាសូត អុកស៊ីហ្សែន និងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ អ៊ីដ្រូស្វ៊ែររបស់ផែនដីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារធាតុសំខាន់បំផុតមួយសម្រាប់ជីវិត - ទឹក ម៉ូលេគុលដែលរួមមានអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែនដែលមិនមែនជាលោហធាតុ។ នៅក្នុងរូបធាតុមានជីវិត 6 ដែលមិនមែនជាលោហធាតុលើសលុប - កាបូន អុកស៊ីហ្សែន អ៊ីដ្រូសែន អាសូត ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា សារធាតុមិនមែនលោហធាតុមាននៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំផ្សេងៗគ្នា៖

1) ឧស្ម័ន៖ អ៊ីដ្រូសែន H 2 អុកស៊ីសែន O 2 អាសូត N 2 ហ្វ្លុយអូរីន F 2 ក្លរីន C1 2 ឧស្ម័នអសកម្ម៖ ហ, នេ, អា, គីឡូ, សេ, រន

2) រាវ: bromine Br 2

3) សារធាតុរឹង iodine I 2, carbon C, silicon Si, sulfur S, phosphorus P ជាដើម។

ធាតុមិនមែនលោហធាតុចំនួនប្រាំពីរបង្កើតបានជាសារធាតុសាមញ្ញដែលមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុលឌីអាតូម E 2 (អ៊ីដ្រូសែន H 2 អុកស៊ីសែន O 2 អាសូត N 2 ហ្វ្លុយអូរី F 2 ក្លរីន C1 2 ប្រូមីន Br 2 អ៊ីយ៉ូត I 2) ។

ដោយសារមិនមានអេឡិចត្រុងសេរីរវាងអាតូមនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃមិនមែនលោហធាតុ ពួកវាខុសគ្នាក្នុងលក្ខណៈរូបវន្តពីលោហធាតុ៖

¾មិនមានភាពរលោង;

¾ ផុយស្រួយ, មានភាពរឹងខុសគ្នា;

¾ ដំណើរការកំដៅ និងអគ្គិសនីមិនល្អ។

សារធាតុរឹងដែលមិនមែនជាលោហធាតុគឺមិនអាចរលាយក្នុងទឹកបាន; ឧស្ម័ន O 2 , N 2 , H 2 និង halogens មានភាពរលាយទាបក្នុងទឹក។

ចំនួននៃមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈ allotropy- បាតុភូតនៃអត្ថិភាពនៃធាតុមួយក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុសាមញ្ញមួយចំនួន។ ការកែប្រែ Allotropic ត្រូវបានគេស្គាល់ថាសម្រាប់អុកស៊ីសែន (អុកស៊ីហ្សែន O 2 និងអូហ្សូន O 3), ស្ពាន់ធ័រ (rhombic, monoclinic និងប្លាស្ទិច), ផូស្វ័រ (ស, ក្រហមនិងខ្មៅ), កាបូន (ក្រាហ្វិច, ពេជ្រនិង carbine ជាដើម), ស៊ីលីកូន (គ្រីស្តាល់និង អាម៉ូញាក់) ។

លក្ខណៈគីមីនៃមិនមែនលោហធាតុ

យោងតាមសកម្មភាពគីមីនៃមិនមែនលោហធាតុមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ដូច្នេះ អាសូត និងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីតែនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដ៏អាក្រក់បំផុត (សម្ពាធខ្ពស់ និងសីតុណ្ហភាព វត្តមានរបស់កាតាលីករ)។

លោហៈមិនមែនលោហធាតុដែលមានប្រតិកម្មខ្លាំងបំផុតគឺ halogens អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីសែន។ ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ និងជាពិសេសកាបូន និងស៊ីលីកុន មានប្រតិកម្មតែនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើងប៉ុណ្ណោះ។

លោហៈមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីបង្ហាញទាំងអុកស៊ីតកម្ម និងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។ សមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតគឺជាលក្ខណៈនៃ halogens និងអុកស៊ីសែន។ នៅក្នុងលោហៈដែលមិនមែនជាលោហធាតុដូចជាអ៊ីដ្រូសែន កាបូន ស៊ីលីកុន កាត់បន្ថយលក្ខណៈសម្បត្តិលើសលុប។

I. លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃមិនមែនលោហធាតុ៖

1. អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ។ក្នុងករណីនេះសមាសធាតុគោលពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង: ជាមួយអុកស៊ីដ - អុកស៊ីដ, ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន - អ៊ីដ្រូសែន, អាសូត - នីទ្រីត, ហាឡូហ្សែន - ហាលីត។

2Cu + O 2 → 2CuO

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl ៣

2. អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។មិនមែនលោហធាតុក៏ដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ៖

H 2 + C1 2 → 2HC1

N 2 + 3H 2 → t, ទំ, ឆ្មា។ 2NH3

3. អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ។លោហៈមិនមែនលោហធាតុក៏បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហៈមិនមែនលោហធាតុដែលមិនសូវមានអេឡិចត្រូនិនៈ

2P + 5C1 2 → 2PC1 5 ;

C + 2S → CS 2 ។

4. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ។លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃ nonmetals ក៏អាចបង្ហាញខ្លួនឯងនៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុស្មុគស្មាញ។ ឧទាហរណ៍ ទឹកឆេះក្នុងបរិយាកាសនៃហ្វ្លុយអូរីន៖

2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2 ។

II. ការកាត់បន្ថយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុ

1. អន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ. លោហធាតុមិនមែនលោហធាតុអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយទាក់ទងនឹងលោហៈមិនមែនលោហធាតុដែលមាន electronegativity ធំជាង ហើយជាចម្បងទាក់ទងនឹង fluorine និងអុកស៊ីសែន៖

4P + 5O 2 → 2P 2 O 5;

N 2 + O 2 → 2NO

2. អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ។លោហធាតុមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួនអាចជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ដែលអនុញ្ញាតឱ្យពួកវាត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតលោហធាតុ៖

C + ZnO → Zn + CO;

5H 2 + V 2 O 5 → 2V + 5H 2 O ។

SiO 2 + 2C → Si + 2CO ។

មិនមែនលោហធាតុបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង ឧទាហរណ៍៖

3S + 2KSlO 3 → 3SO 2 + 2KS1;

6P + 5KSlO 3 → ZR 2 O 5 + 5KS1 ។

C + 2H 2 SO 4 → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O;

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O → ZH 3 RO 4 + 5NO ។

វិធីសាស្រ្តទូទៅសម្រាប់ការទទួលបានមិនមែនលោហធាតុ

លោហៈមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងស្ថានភាពសេរី៖ ទាំងនេះគឺជាស្ពាន់ធ័រ អុកស៊ីហ្សែន អាសូត ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ ជាដំបូងសារធាតុសាមញ្ញ - មិនមែនលោហធាតុគឺជាផ្នែកមួយនៃខ្យល់។

បរិមាណដ៏ធំនៃឧស្ម័នអុកស៊ីសែន និងអាសូតត្រូវបានទទួលដោយការកែតម្រូវខ្យល់ (ការបំបែក)។

សារធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្មបំផុត - ហាឡូហ្សែន - ត្រូវបានទទួលដោយអេឡិចត្រូលីសនៃការរលាយឬដំណោះស្រាយពីសមាសធាតុ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ដោយមានជំនួយពីអេឡិចត្រូលីត ផលិតផលសំខាន់ៗចំនួនបីត្រូវបានទទួលក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន៖ អាណាឡូកជិតបំផុតនៃហ្វ្លុយអូរីនគឺក្លរីន អ៊ីដ្រូសែន និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ អេឡិចត្រូលីតដែលប្រើគឺជាដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូមដែលបញ្ចូលទៅក្នុងកោសិកាពីខាងលើ។

នៅក្នុងលម្អិតបន្ថែមទៀតវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការទទួលបានមិនមែនលោហធាតុនឹងត្រូវបានពិភាក្សានៅពេលក្រោយនៅក្នុងការបង្រៀនពាក់ព័ន្ធ។