វាជាទម្លាប់ក្នុងការសរសេរតាមរូបមន្តបែបនេះ - Br2 ទោះបីជាវាមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងទម្រង់ជាល្បាយនៃអាស៊ីតពីរ - HBrO (អាស៊ីត hypochlorous) និង HBr ក៏ដោយ។ សមាសធាតុនេះមានពណ៌លឿង - ពណ៌ទឹកក្រូច និងចំណុចត្រជាក់ទាប។ វាគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំដែលមានសមត្ថភាពកត់សុីអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈបែបនេះនៅក្នុងបរិយាកាសអាល់កាឡាំង - Cr +3, Mn +3, Fe +2, Co + 2, Ni +3 ។ ការបន្ថែម Br 2 កាត់បន្ថយ pH នៃដំណោះស្រាយ (pH), ដោយសារតែ ទឹក bromine មានអាស៊ីតសេរី។

នេះគឺជាសារធាតុសកម្មគីមីដែលអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទាំងសារធាតុអសរីរាង្គ និងសារធាតុសរីរាង្គ។ ចូរយើងពិចារណាអំពីដំណើរការគីមីមួយចំនួនជាមួយនឹងសមាសធាតុនេះ។

ការប្រែពណ៌នៃទឹក bromine បម្រើអ្វីៗគ្រប់យ៉ាង ដើម្បីអនុវត្តការពិសោធន៍បែបនេះ ចាំបាច់ត្រូវលាយអាល់ខេន ឬអាល់គីនមួយចំនួនតូចនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយ Br 2 ។ នៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មនេះ អាតូម bromine ត្រូវបានបន្ថែមនៅកន្លែងនៃការដាច់ចំណងទ្វេ ឬបីដង។ ការបាត់ពណ៌លឿងពណ៌ទឹកក្រូចក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនេះគឺជាភស្តុតាងនៃភាពមិនឆ្អែតនៃអ៊ីដ្រូកាបូនដែលបានយក។

ប្រតិកម្មគីមី "phenol - bromine water" ត្រូវបានប្រើដើម្បី precipitate សមាសធាតុជំនួស bromine ពីដំណោះស្រាយ។ ប្រសិនបើអន្តរកម្មនៃសារធាតុនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងបរិយាកាសដែលគ្មានជាតិទឹក នោះការបង្កើត tribromophenol នឹងចំណាយពេលពីរបីថ្ងៃ។ ដូច្នេះបរិមាណតិចតួចនៃ H 2 O ត្រូវបានបន្ថែមជាកាតាលីករ។

ទឹក Bromine នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ត្រូវបានរៀបចំដូចខាងក្រោម: ទឹកចម្រោះ 250 មីលីលីត្រត្រូវបានបន្ថែមទៅ 1 មីលីលីត្រនៃ bromine ខណៈពេលដែលកូរឱ្យខ្លាំង។ ដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងធុងកញ្ចក់ងងឹតបិទជិត។ ប្រសិនបើ Br 2 បានរៀបចំត្រូវបានរក្សាទុកក្នុងពន្លឺ ឬក្នុងដបស្រាល អុកស៊ីសែននឹងត្រូវបានបញ្ចេញដោយសារតែមាតិកាអាស៊ីត hypobromous ។ ការងារលើការរៀបចំ reagent ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុង hood fume មួយ។ ដោយសារ bromine ខ្លួនវាមានជាតិពុល ហើយទឹក bromine មានផ្ទុកវា ត្រូវតែយកចិត្តទុកដាក់នៅពេលធ្វើការជាមួយវា។

វាក៏ចាំបាច់ផងដែរក្នុងការគិតគូរពីការពិតដែលថានៅពេលដែល Br 2 ឡើងលើស្បែកការរមាស់ធ្ងន់ធ្ងរលេចឡើងហើយជាមួយនឹងការប៉ះពាល់យូរដំបៅអាចកើតឡើង។ ប្រសិនបើសារធាតុបានចូលស្បែក វាគួរតែត្រូវបានលាងសម្អាតដោយទឹកឱ្យបានច្រើន ហើយបន្ទាប់មកក្នុងករណីមានស្នាមរបួសធំ ឬដំបៅជ្រៅនៃអេពីដេមី ស្បែកត្រូវបានរំអិលបន្ថែមជាមួយនឹងប្រេងលាបដែលរួមមាន NaHCO 3 ។

ទឹក Bromine ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការវិភាគគីមី និងការសំយោគការត្រៀមលក្ខណៈសរីរាង្គ។ ដូច្នេះ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ក្នុង​ការ​ផលិត​ថ្នាំ​ដែល​មាន​ផ្ទុក​សារធាតុ bromine ។ ហើយនៅទីនេះអ្នកត្រូវប្រយ័ត្នព្រោះ។ ការប្រើប្រាស់យូរនៃពួកវាអាចនាំឱ្យមានជំងឺ - bromism ។ រោគសញ្ញាចម្បងគឺ ស្ពឹកស្រពន់ សន្លឹម រូបរាងនៃកន្ទួលលើស្បែក។ សម្រាប់ការដកយកចេញនូវអ៊ីយ៉ុង bromine ចេញពីរាងកាយបានលឿន របបអាហារដែលមានជាតិប្រៃខ្ពស់ និងសារធាតុរាវច្រើនត្រូវបានអនុវត្តតាម។ ទឹក Bromine ក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងដំណាក់កាលមធ្យមនៃការផលិតសារធាតុទប់ស្កាត់អណ្តាតភ្លើងផងដែរ ដែលជាសារធាតុការពារប្រឆាំងនឹងការបញ្ឆេះ។ ពួកគេ impregnate ក្រណាត់, ឈើ, សម្ភារៈសំណង់។

Br 2 នៅ​សីតុណ្ហភាព​ធម្មតា​គឺជា​វត្ថុ​រាវ​ធ្ងន់​ពណ៌​ត្នោត​ត្នោត​ដែល​បង្កើត​ជា​ចំហាយ​ពុល​ពណ៌​ត្នោត​ក្រហម​មាន​ក្លិន​ស្អុយ។ ភាពរលាយនៃប្រូមីនក្នុងទឹកគឺខ្ពស់ជាងក្លរីន។ ដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃ Br 2 នៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថា "ទឹក bromine" ។

Free I 2 នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាគឺជាវត្ថុរឹងពណ៌ខ្មៅ-ប្រផេះជាមួយនឹងពណ៌ស្វាយ មានពន្លឺលោហធាតុគួរឱ្យកត់សម្គាល់។ អ៊ីយ៉ូត ងាយរលាយ មានក្លិនប្លែក (ចំហាយអ៊ីយ៉ូត ដូចជាប្រូមីន មានជាតិពុលខ្លាំង)។ ភាពរលាយនៃ I 2 នៅក្នុងទឹកគឺតូចបំផុតក្នុងចំណោម halogens ទាំងអស់ ប៉ុន្តែវារលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងអាល់កុល និងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គផ្សេងទៀត។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីទទួលបាន

1. Bromine និង iodine ត្រូវ​បាន​ចម្រាញ់​ចេញ​ពី​ទឹក​សមុទ្រ, brine នៅ​ក្រោម​ដី និង​ទឹក​ខួង, ដែល​ជា​កន្លែង​ដែល​ពួក​គេ​ត្រូវ​បាន​ផ្ទុក​នៅ​ក្នុង​ទម្រង់​នៃ Br - និង I - anions ។ ការបញ្ចេញ halogens ដោយឥតគិតថ្លៃត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើភ្នាក់ងារកត់សុីផ្សេងៗ ដែលភាគច្រើនជាញឹកញាប់ក្លរីនឧស្ម័នត្រូវបានឆ្លងកាត់:

2NaI + Cl 2 \u003d I 2 + 2NaCl

2NaBr + Cl 2 \u003d Br 2 + 2NaCI

2. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ ប្រតិកម្មខាងក្រោមត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបាន Br 2 និង I 2៖

2NaBr + MnO 2 + 2H 2 SO 4 = Br 2 ↓ + MnSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O

bHBr + 2H 2 SO 4 = 3Br 2 ↓ + S↓ + 4H 2 O

2HI + H 2 SO 4 \u003d I 2 ↓ + SO 2 + 2H 2 O

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូតមានគីមីស្រដៀងនឹងក្លរីន។ ភាពខុសគ្នាគឺទាក់ទងជាចម្បងទៅនឹងលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម។ ចូរយើងកត់សំគាល់លក្ខណៈសំខាន់ៗមួយចំនួននៃប្រតិកម្មគីមីដែលពាក់ព័ន្ធនឹង Br 2 និង I 2 ។

Br 2 គឺជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង

ប្រូមីនគឺជាអង្គធាតុរាវមិនដូចឧស្ម័ន Cl 2 ដូច្នេះកំហាប់ម៉ូលេគុលនៅក្នុងវាខ្ពស់ជាង។ នេះពន្យល់ពីឥទ្ធិពលអុកស៊ីតកម្មកាន់តែខ្លាំងនៃប្រូមីនរាវ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលដែក និងអាលុយមីញ៉ូមមកប៉ះនឹងវា ការបញ្ឆេះកើតឡើងសូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាក៏ដោយ។

ទឹក Bromine - សារធាតុសម្រាប់ធ្វើប្រតិកម្មគុណភាព

ទឹក Bromine មានពណ៌លឿងត្នោត ដែលរលាយបាត់ភ្លាមៗ ប្រសិនបើ Br 2 រលាយមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុណាមួយ។ "Bromine water decolorization" គឺជាការសាកល្បងសម្រាប់វត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គមួយចំនួន។

1. ការរកឃើញភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ

ឧស្ម័ន និងរលាយក្នុងទឹក SO 2 និង H 2 S ក៏ដូចជាស៊ុលហ្វីត និងស៊ុលហ្វីតដែលរលាយក្នុងទឹក bromine decolorize៖

Br 2 + Na 2 SO 3 + H 2 O \u003d 2HBr + Na 2 SO 4

Br 2 + H 2 S \u003d 2HBr + S ↓

3Br 2 + Na 2 S + ZN 2 O \u003d 6HBr + Na 2 SO 3

2. ការរកឃើញចំណងកាបូន-កាបូនច្រើន។

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះសមាសធាតុសរីរាង្គមិនឆ្អែត - ការប្រែពណ៌នៃទឹក bromine៖

R-CH=CH-R" + Br 2 → R-CHBr-CHBr-R"

3. ការរកឃើញសារធាតុ phenol និង aniline នៅក្នុងដំណោះស្រាយសរីរាង្គ

Phenol និង aniline ងាយធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក bromine ហើយផលិតផលប្រតិកម្មមិនរលាយក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គទេ ដូច្នេះពួកវាបង្កើតជា precipitates៖

C 6 H 5 OH + ZBr 2 → C 6 H 2 Br 3 OH ↓ + ZHBr 2

С 6 Н 5 NH 2 + ЗВr 2 → С 6 H 2 Br 3 NH 2 ↓ + ЗНВr

ប្រតិកម្មម្សៅអ៊ីយ៉ូតក្នុងការវិភាគគុណភាព

Anions I - ត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង និងខ្សោយ៖

2I - -2e - → I 2

វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីរកឃើញ I 2 ដែលត្រូវបានចេញផ្សាយសូម្បីតែក្នុងបរិមាណតិចតួចដោយប្រើដំណោះស្រាយម្សៅដែលទទួលបានពណ៌ខៀវកខ្វក់នៅក្នុងវត្តមានរបស់ I 2 ។ ប្រតិកម្មម្សៅអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានប្រើក្នុងការអនុវត្តមិនត្រឹមតែការវិភាគគុណភាពប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងបរិមាណផងដែរ។

ប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹង I 2 ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ

អាតូមអ៊ីយ៉ូតមានទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងទាបនិងតម្លៃ EO បើប្រៀបធៀបទៅនឹង halogens ផ្សេងទៀត។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ការបង្ហាញនៃលោហធាតុមួយចំនួននៅក្នុងអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានពន្យល់ដោយការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងនៃថាមពលអ៊ីយ៉ូដ ដោយសារអាតូមរបស់វាបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងយ៉ាងងាយស្រួល។ នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង អ៊ីយ៉ូតមានឥរិយាបទជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ឧទាហរណ៍៖

I 2 + I0HNO 3 \u003d 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O

I 2 + 5H 2 O 2 \u003d 2HIO 3 + 4H 2 O

I 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O \u003d 2HIO 3 + 10HCl

អ៊ីដ្រូសែនប្រូម និងអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត

HBr និង HI គឺស្រដៀងគ្នាខ្លាំងណាស់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីទៅនឹង HCl ដូច្នេះការយកចិត្តទុកដាក់គួរតែត្រូវបានបង់តែចំពោះភាពខុសគ្នាសំខាន់ៗដែលត្រូវតែយកមកពិចារណានៅពេលទទួលបានសារធាតុទាំងនេះ។

អស្ថិរភាពកំដៅ HBr និង HI

ម៉ូលេគុល HBr និង HI មានស្ថេរភាពតិចជាង HCl ដូច្នេះការសំយោគរបស់ពួកគេពីសារធាតុសាមញ្ញគឺពិបាកដោយសារតែភាពប្រែប្រួលនៃប្រតិកម្ម (ជាពិសេសក្នុងករណី HI) ។

H 2 + I 2 → 2HI

Br - និង I - anions គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងជាង Cl - anions ។

HCI ត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពរបស់ conc ។ H 2 SO 4 ទៅក្លរីត (ឧទាហរណ៍ NaCl រឹង) ។ អ៊ីដ្រូសែនប្រូមីត និងអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតមិនអាចទទួលបានតាមវិធីនេះទេ ដោយសារពួកវាត្រូវបានកត់សុីជាមួយខ។ H 2 SO 4 ដើម្បីគ្មាន halogens៖

2KVg + 2H 2 SO 4 \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O + K 2 SO 4

6KI + 4H 2 SO 4 \u003d 3I 2 + S + 4H 2 O + 3K 2 SO 4

ការទទួលបាន HBr និង HI:

1) ពី bromides និង iodides

វាចាំបាច់ក្នុងការផ្លាស់ទីលំនៅ HBr និង HI ពីអំបិលរបស់ពួកគេជាមួយនឹងអាស៊ីតផូស្វ័រដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ។

KVg + H 3 PO 4 \u003d HBr + KN 2 PO 4

2) hydrolysis នៃ halides មិនមែនលោហៈ

KI + H 3 PO 4 \u003d HI + KN 2 PO 4

3) ការកាត់បន្ថយ halogens ដោយឥតគិតថ្លៃនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous

РВr 3 + ЗН 2 O = H 3 PO 3 + ЗНВr

PI 3 + ZN 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HI

Br 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d 2HBr + H 2 SO 4

l 2 + H 2 S = 2HI + S↓

4Br 2 + BaS + 4Н 2 O = 8HBr + BaSO 4

3) CH3 O CH3

4) CH3COO CH3

3. បញ្ជាក់សមាសធាតុដែលមានក្រុម carboxyl៖

1) ជាតិអាល់កុលក្រអូប

2) អាល់ឌីអ៊ីត

3) អេធើរសាមញ្ញ

4. បញ្ជាក់សមាសធាតុដែលមានក្រុម carbonyl៖

1) ជាតិអាល់កុលក្រអូប

2) អាល់ឌីអ៊ីត

3) អេធើរសាមញ្ញ

4) អាស៊ីត polybasic មិនឆ្អែត

5. ផ្តល់ឈ្មោះទៅការតភ្ជាប់: O

CH3 - CH - CH - C

1) 2-methyl-3-bromobutanol-1

2) 2-bromo-3-methylbutanal

3) 2-methyl-3-bromobutanal

4) 2-bromo-3-methylpropanal

6. ប្រតិកម្ម CH3CHO+Ag2O CH3COOH+2 Ag៖

1) Polycondensation

2) Esterification

3) "កញ្ចក់ប្រាក់"

4) Kucherova

7. ក្រុមមុខងារនៃអាស៊ីត carboxylic ត្រូវបានគេហៅថា:

1) កាបូន

2) អ៊ីដ្រូសែន

3) Carboxyl

4) អេធើរ

8. អាស៊ីតអាសេទិក មិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហៈដូចខាងក្រោមៈ

9. អ្វី​ទៅ​ជា​ឈ្មោះ​នៃ aldehyde:

1) 2-Methyl-3-propylbutanal;
2) 2,3-dimethylhexanal;
3) 4,5-dimethylhexanal;
4) 2-methyl-2-propylbutanal

10. បញ្ជាក់រូបមន្តទូទៅនៃកាបូអ៊ីដ្រាត៖

11. ចង្អុលបង្ហាញកាបូអ៊ីដ្រាតដែលជាផ្នែកសំខាន់នៃឈើ៖

1) ម្សៅ

2) សែលុយឡូស

៤) ម៉ាល់តូស

12. បញ្ជាក់រូបមន្តនៃ fructose:

13. Pentose ដែលជាផ្នែកមួយនៃ DNA គឺ៖

1) គ្លុយកូស

2) Fructose

4) Deoxyribose

14. ស្ករទឹកដោះគោគឺជា disaccharide:

1) Sucrose

2) Maltose

3) ជាតិ lactose

4) Galactose

15. Beet ឬស្ករអំពៅគឺជា disaccharide:

1) ម៉ាល់តូស

2) Sucrose

3) Galactose

4) ជាតិ lactose

16. ស្ករ Malt:

1) Galactose

2) Sucrose

3) ជាតិ lactose

៤) ម៉ាល់តូស

17. នៅក្នុងកោសិការុក្ខជាតិ ម្សៅធ្វើមុខងារដូចខាងក្រោមៈ

1) ការផ្ទេរព័ត៌មានតំណពូជ

2) ការផ្គត់ផ្គង់សារធាតុចិញ្ចឹម

3) សំណង់និងរចនាសម្ព័ន្ធ

4) កាតាលីករសម្រាប់ដំណើរការជីវសាស្រ្ត

18. នៅក្នុងកោសិការុក្ខជាតិ សែលុយឡូសដំណើរការមុខងារដូចខាងក្រោមៈ

1) ការផ្គត់ផ្គង់សារធាតុចិញ្ចឹម

2) កាតាលីករនៃដំណើរការជីវសាស្រ្ត

3) សំណង់និងរចនាសម្ព័ន្ធ

4) ការផ្ទេរព័ត៌មានតំណពូជ

19. ផ្តល់ឈ្មោះទៅការតភ្ជាប់:

CH3 - CH - CH - CH3

1) 3-methylbutanol-2 3) 3-methylpropanone-2

2) 2-methylbutanol-3 4) 2-methylpropanal-2

20. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមី ហើយដាក់ឈ្មោះវា៖

R1 - C + HO - R2 ↔

1) ជាតិទឹក 3) ឯកសារភ្ជាប់

2) ប្រតិកម្ម esterification 4) ការជំនួស

ក្នុងចំណោមលក្ខណៈដែលបានរាយខាងក្រោម សូមជ្រើសរើសអ្នកដែលតាមក្បួនទាក់ទងនឹងខ្លាញ់រាវ - ប្រេង៖

1) ពួកវាមានប្រភពដើមរុក្ខជាតិ

2) ពួកវាមានដើមកំណើតពីសត្វ

3) រលាយក្នុងទឹក។

4) រលាយខ្ពស់ក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ

7) បន្សុទ្ធទឹក bromine

8) គឺជា esters នៃ glycerol

ផ្តល់ចម្លើយរបស់អ្នកជាលំដាប់នៃលេខតាមលំដាប់ឡើង។

B-2 ផ្គូផ្គងលក្ខណៈខ្លាញ់ជាមួយនឹងឧទាហរណ៍នៃខ្លាញ់ដែលត្រូវនឹងលក្ខណៈពិសេសនោះ។ ផ្តល់ចម្លើយរបស់អ្នកជាលំដាប់លេខដែលត្រូវគ្នានឹងអក្សរតាមលំដាប់អក្ខរក្រម៖

លក្ខណៈ៖

ក) ខ្លាញ់រឹងនៃប្រភពដើមបន្លែ

ខ) ខ្លាញ់រឹងនៃប្រភពដើមសត្វ

គ) ខ្លាញ់រាវនៃប្រភពដើមសត្វ

ឃ) ខ្លាញ់រាវនៃប្រភពដើមបន្លែ

1) ប្រេងល្ហុង

2) ប៊ឺ

3) ប្រេងត្រី

4) ប្រេងដូង

ជំរាបសួរ។ សូម​ជួយ​ខ្ញុំ​ផង។ 1) បញ្ជាក់ចំនួនអាស៊ីត carboxylic isomeric នៃសមាសភាព C5H10O2: ក) 3 ខ) 2 គ) 4 ឃ)

2) នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក 1 mol នៃ acetic anhydride forms:

ក) 2 moles នៃអេតាណុល

ខ) 2 mol នៃអេតាណុល

គ) 2 mol នៃអាស៊ីតអាសេទិក

ឃ) 1 mol នៃ methyl acetate

3) តើសារធាតុសូដ្យូមអាសេតាតមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុអ្វីខ្លះ:

ក) អាស៊ីត hydrochloric

ខ) សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែននៅពេលកំដៅ

គ) អាស៊ីតកាបូន

4) នៅពេលដែលអន្តរកម្មអេតាណុលនិងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌសមរម្យវាប្រែចេញ?

ក) អេតាណុល

b) propanal

គ) អាស៊ីត propanoic

ឃ) មេទីលអាសេតាត

5) តើប្រតិកម្មប្រភេទណាដែលអាស៊ីត carboxylic មិនឆ្អែតអាចចូលទៅក្នុង៖ ក) អុកស៊ីតកម្ម

ខ) វត្ថុធាតុ polymerization

គ) ការតភ្ជាប់

ឃ) ភាពមិនច្បាស់លាស់

6) តើសារធាតុអ្វីខ្លះដែលអាស៊ីត formic មានប្រតិកម្មជាមួយ៖

ក) ស្ពាន់ II ក្លរ

ខ) សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត

គ) ប៉ូតាស្យូមប៊ីកាបូណាត

ឃ) ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃអុកស៊ីដប្រាក់ I

7) មិនដូចអាស៊ីត stearic អាស៊ីត oleic:

ក) រាវនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់

ខ) រលាយក្នុងទឹក។

គ) បន្សាបពណ៌ទឹក bromine

ឃ) ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង

៨) តើសារធាតុអ្វីខ្លះមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក៖

ក) អាស៊ីត linoleic

ខ) អេតាណុល

គ) propanal

ឃ) ប្រូផេន

9) តើសារធាតុតែមួយណាដែលអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីបែងចែករវាងដំណោះស្រាយនៃ glycerol, propanal និងអាស៊ីត ethanoic:

ក) ទឹកប្រូមីន

ខ) ប៉ូតាស្យូមកាបូន

គ) ទង់ដែងអ៊ីដ្រូសែន II

ឃ) អាស៊ីតនីទ្រីក

10) នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុដែលមានការចូលរួមនៃអាស៊ីតអាសេទិក ក្រុមអ៊ីដ្រូខ្លាំងត្រូវបានបំបែកចេញពីម៉ូលេគុលរបស់វា៖

ក) លោហធាតុ

ខ) អាល់កាឡាំង

គ) គ្រឿងស្រវឹង

ឃ) កាបូនដែក

ជួយស៊ែរ ដោះស្រាយបញ្ហាពីរផង!

ប្រូមីនគឺជាសារធាតុដែលដូចជាបារតស្ថិតនៅក្នុងសភាពរាវនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ វាមានជាតិពុលខ្ពស់ ប៉ុន្តែត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី និងមន្ទីរពិសោធន៍។ ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម halogens ប៉ុន្តែខ្សោយជាងក្លរីន។ នៅពេលឆ្លងកាត់ទឹកវាបង្កើតជាដំណោះស្រាយហៅថាទឹកប្រូមីន។

Bromine និងការរៀបចំទឹក bromine

ធាតុខ្លួនវាគឺជាវត្ថុរាវពណ៌ក្រហមត្នោតដែលមានក្លិនមិនល្អ។ វា​មិន​សម​នឹង​ដកដង្ហើម​វា​ទេ ព្រោះ​អ្នក​អាច​ពុល ហើយ​ស្ទើរតែ​គ្មាន​អ្នក​ណា​ចង់​បាន​បែបនេះ​សោះ​។ ឈ្មោះខ្លួនវានិយាយអំពីទ្រព្យសម្បត្តិនេះពីព្រោះ bromine នៅក្នុងការបកប្រែពីភាសាក្រិចបុរាណមានន័យថា "ក្លិនស្អុយ" "ក្លិនស្អុយ" ។

ម៉ូលេគុលគឺ diatomic ហើយរូបមន្តរបស់វាគឺ Br 2 ។ ធាតុខ្លួនឯងត្រូវបានគេរកឃើញនៅឆ្នាំ 1826 ហើយបាននាំមកនូវកិត្តិនាមដល់អ្នករកឃើញរបស់វា ដែលជាគ្រូបង្រៀនវ័យក្មេង Antoine Balard ។ Bromine ត្រូវបានចែកចាយគ្រប់ទីកន្លែង ប៉ុន្តែភាគច្រើនវាស្ថិតនៅក្នុងទឹកសមុទ្រ និងបឹងអំបិល។ វាមិនមែនជាសារធាតុខ្លួនវាផ្ទាល់ដែលត្រូវបានប្រើនៅក្នុងផលិតកម្ម និងមន្ទីរពិសោធន៍ ប៉ុន្តែដំណោះស្រាយរបស់វាដែលងាយស្រួលក្នុងការរៀបចំ។

រៀបចំសូលុយស្យុងទឹក bromine តែក្នុងបំពង់ផ្សែង ដោយសារចំហាយពុល។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះយក bromine ក្នុងបរិមាណមួយមិល្លីលីត្រហើយចាក់វាទៅក្នុងទឹក (ចំហុយបើមិនដូច្នេះទេអ្នកនឹងទទួលបានភាពមិនស្អាតដែលមិនចាំបាច់ច្រើន) ជាមួយនឹងបរិមាណ 250 មីលីលីត្រដោយកូរឱ្យខ្លាំងជាមួយដំបងកែវ។ ទឹកប្រូមីនបានត្រៀមរួចរាល់។អ្នកត្រូវទុកវាតែក្នុងកែវងងឹតបិទជិត។ សូមប្រយ័ត្ន ព្រោះនៅពេលប៉ះនឹងស្បែក ប្រូមីនបណ្តាលឱ្យរលាកធ្ងន់ធ្ងរ និងឈឺចាប់។ ប្រសិនបើទំនាក់ទំនងកើតឡើង សូមលាងជម្រះតំបន់ដែលរងផលប៉ះពាល់ដោយទឹកភ្លាមៗ។

សមាសភាពទឹក bromine

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនិងរូបវិទ្យា

នៅក្នុងរូបរាង ទឹក bromine គឺជាវត្ថុរាវពណ៌លឿងពណ៌ទឹកក្រូច ដែលបានយកក្លិនមិនល្អរបស់វាចេញពីសារធាតុសំខាន់។ សីតុណ្ហភាពដែលសូលុយស្យុងបង្កកគឺទាបណាស់។ សូម្បីតែនៅ -20 ° C វាគឺជារាវ។

ដូចដំណោះស្រាយ halogen ទាំងអស់ ទឹក bromine គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ល្អ ប៉ុន្តែខ្សោយជាងដំណោះស្រាយក្លរីន។ វាធ្វើអុកស៊ីតកម្មលោហៈ និងសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន រួមទាំង phenols ។ ហើយការបន្ថែម bromine បន្ថែមទៀតទៅវានាំទៅរកការថយចុះនៃ pH ។

ការដាក់ពាក្យ

ទឹក Bromine ត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ឧស្សាហកម្ម។ ប្រតិកម្មគុណភាពមួយចំពោះអ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែត គឺពិតជាអន្តរកម្មនៃអាល់ខេន និងអាល់គីនជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃទឹកប្រូមីន។ ជាលទ្ធផលសមាសភាពប្រែពណ៌។ ការបំបែកចំណងទ្វេ និងបីដង ការភ្ជាប់ bromine បង្កើតជាសមាសធាតុ bromine ។

ការប្រែពណ៌នៃទឹក bromine ក៏កើតឡើងនៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងប្រេងមិនឆ្អែត។ ពួកគេក៏មានចំណងទ្វេ និងបីផងដែរ។ អន្តរកម្មនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតជាមួយនឹងទឹក bromine នាំឱ្យមានការប្រែពណ៌នៃសារធាតុទីមួយ និងការបញ្ចេញបន្តិចម្តងៗនៃម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ូតដោយឥតគិតថ្លៃ (I 2)។ វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មគុណភាពជាមួយនឹងទឹក bromine សម្រាប់វត្តមានរបស់ CuCl ជាមួយនឹងការបន្ថែមបរិមាណតិចតួចនៃដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ការឡើងក្រហមនឹងកើតឡើង។

នៅក្នុងឱសថទឹក bromine ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតថ្នាំ។ ធ្លាប់មានរឿងព្រេងមួយថា ប្រូមីនត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងអាហាររបស់ទាហាន ដើម្បីកាត់បន្ថយថាមពល។ ប៉ុន្តែមិនមានហេតុផលសម្រាប់សេចក្តីថ្លែងការណ៍នេះទេព្រោះសារធាតុដែលមានសារធាតុ bromine មិនមានឥទ្ធិពលលើថាមពលបុរសទេ។ ពួកគេគ្រាន់តែធ្វើសកម្មភាពលើប្រព័ន្ធប្រសាទជាថ្នាំងងុយគេង និងស្រាល។

ប៉ុន្តែនៅពេលប្រើប្រាស់សារធាតុឱសថដែលមានផ្ទុកសារធាតុ bromine អ្នកគួរតែប្រយ័ត្ន ព្រោះការប្រើប្រាស់យូរអាចបណ្តាលឱ្យកើតជំងឺដូចជា bromism ជាដើម។ រោគសញ្ញាចម្បងនៃជំងឺនេះគឺការបែកបាក់ទូទៅ អមដោយកន្ទួលលើស្បែក និងកង្វះចំណង់អាហារ។ ដើម្បីធ្វើឱ្យស្ថានភាពមានលក្ខណៈធម្មតាវាជាការបន្ទាន់ក្នុងការដកសារធាតុសកម្មចេញពីរាងកាយ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះចេញវេជ្ជបញ្ជាបរិមាណដ៏ច្រើននៃរាវនិងអាហារដែលមានមាតិកាអំបិលខ្ពស់។

ទឹក Bromine ក៏ត្រូវបានគេប្រើក្នុងការសាងសង់ផងដែរ - នៅដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នានៃការផលិតសារធាតុដែលការពារក្រណាត់ឈើនិងសម្ភារៈសំណង់ពីអណ្តាតភ្លើង។ សារធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេហៅផងដែរថាជាសារធាតុទប់ស្កាត់អណ្តាតភ្លើង។ទឹក bromine និង bromides ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ក្នុង​ការ​ហោះ​ហើរ, សម្រាប់​អុកស៊ីតកម្ម​នៃ​ឥន្ធនៈ​រ៉ុក្កែត, ក្នុង​ការ​ផលិត​ប្រេង, និង​ក្នុង​វិស័យ​កសិកម្ម (ផលិតកម្ម​ថ្នាំ​សម្លាប់​សត្វ​ល្អិត​និង​ថ្នាំ​សម្លាប់​សត្វ​ល្អិត​) ។