មុនពេលយើងចាប់ផ្តើមនិយាយអំពីលក្ខណៈគីមីនៃអុកស៊ីដ យើងត្រូវចាំថា អុកស៊ីដទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា 4 ប្រភេទគឺ មូលដ្ឋាន អាសុីត អាហ្វតេរិច និងមិនបង្កើតអំបិល។ ដើម្បីកំណត់ប្រភេទនៃអុកស៊ីដណាមួយ ដំបូងអ្នកត្រូវយល់ថាតើអុកស៊ីដនៃលោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុនៅពីមុខអ្នក ហើយបន្ទាប់មកប្រើក្បួនដោះស្រាយ (អ្នកត្រូវរៀនវា!) ដែលបង្ហាញក្នុងតារាងខាងក្រោម។ :
| អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ | អុកស៊ីដលោហៈ |
| 1) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនមែនលោហៈ +1 ឬ +2 សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ អុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិល ករណីលើកលែង៖ Cl 2 O មិនមែនជាអុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិលទេ។ |
1) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មលោហៈ +1 ឬ +2 សេចក្តីសន្និដ្ឋាន: អុកស៊ីដលោហៈគឺជាមូលដ្ឋាន ករណីលើកលែង៖ BeO, ZnO និង PbO មិនមែនជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានទេ។ |
| 2) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺធំជាងឬស្មើនឹង +3 សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ អុកស៊ីតអាស៊ីត ករណីលើកលែង៖ Cl 2 O គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត ទោះបីជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន +1 ក៏ដោយ។ |
2) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មលោហៈ +3 ឬ +4 សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ អុកស៊ីដ amphoteric ករណីលើកលែង៖ BeO, ZnO និង PbO គឺជា amphoteric ទោះបីជាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 នៃលោហៈក៏ដោយ។ 3) ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មលោហៈ +5, +6, +7 សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ អុកស៊ីតអាស៊ីត |
បន្ថែមពីលើប្រភេទអុកស៊ីដដែលបានចង្អុលបង្ហាញខាងលើ យើងក៏ណែនាំប្រភេទរងពីរទៀតនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ដោយផ្អែកលើសកម្មភាពគីមីរបស់ពួកគេគឺ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានសកម្មនិង អុកស៊ីដមូលដ្ឋានអសកម្ម។
- ទៅ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានសកម្មអនុញ្ញាតឱ្យយើងយោងអុកស៊ីដនៃអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង (ធាតុទាំងអស់នៃក្រុម IA និង IIA លើកលែងតែអ៊ីដ្រូសែន H, បេរីលយ៉ូម ប៊ី និងម៉ាញ៉េស្យូម Mg) ។ ឧទាហរណ៍ Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO ជាដើម។
- ទៅ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានអសកម្មយើងនឹងកំណត់អុកស៊ីដសំខាន់ៗទាំងអស់ដែលមិនត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងបញ្ជី អុកស៊ីដមូលដ្ឋានសកម្ម. ឧទាហរណ៍ FeO, CuO, CrO ជាដើម។
វាជាឡូជីខលក្នុងការសន្មត់ថាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានសកម្មជាញឹកញាប់ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនោះដែលមិនចូលទៅក្នុងសារធាតុសកម្មទាប។
វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាទោះបីជាការពិតដែលថាទឹកគឺជាអុកស៊ីដនៃមិនមែនលោហធាតុ (H 2 O) ជាធម្មតាលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាត្រូវបានចាត់ទុកថាដាច់ដោយឡែកពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដផ្សេងទៀត។ នេះគឺដោយសារតែការចែកចាយដ៏ធំជាពិសេសរបស់វានៅក្នុងពិភពលោកជុំវិញយើង ដូច្នេះហើយក្នុងករណីភាគច្រើន ទឹកមិនមែនជាសារធាតុប្រតិកម្មទេ ប៉ុន្តែជាឧបករណ៍ផ្ទុកដែលប្រតិកម្មគីមីរាប់មិនអស់អាចកើតឡើង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជារឿយៗវាចូលរួមដោយផ្ទាល់នៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរផ្សេងៗ ជាពិសេសក្រុមអុកស៊ីដមួយចំនួនមានប្រតិកម្មជាមួយវា។
តើអុកស៊ីតកម្មអ្វីខ្លះដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក?
នៃអុកស៊ីដទាំងអស់។ ជាមួយទឹក ប្រតិកម្ម
តែប៉ុណ្ណោះ៖
1) អុកស៊ីដមូលដ្ឋានសកម្មទាំងអស់ (អុកស៊ីដនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងនិងលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី);
2) អុកស៊ីដអាស៊ីតទាំងអស់ លើកលែងតែស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត (SiO 2);
ទាំងនោះ។ ពីខាងលើវាធ្វើតាមដោយទឹកយ៉ាងពិតប្រាកដ កុំប្រតិកម្ម:
1) អុកស៊ីដមូលដ្ឋានសកម្មទាបទាំងអស់;
2) អុកស៊ីដ amphoteric ទាំងអស់;
3) អុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិល (NO, N 2 O, CO, SiO) ។
សមត្ថភាពក្នុងការកំណត់ថាតើអុកស៊ីដណាមួយអាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក សូម្បីតែគ្មានសមត្ថភាពក្នុងការសរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នាក៏ដោយ ក៏អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកទទួលបានពិន្ទុសម្រាប់សំណួរមួយចំនួននៃផ្នែកសាកល្បងនៃការប្រឡង។
ឥឡូវនេះ ចូរយើងស្វែងយល់ពីរបៀបដែលអុកស៊ីដជាក់លាក់មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក ពោលគឺឧ។ រៀនពីរបៀបសរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា។
អុកស៊ីដមូលដ្ឋានសកម្មប្រតិកម្មជាមួយទឹក បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា។ សូមចាំថាអុកស៊ីដលោហៈដែលត្រូវគ្នាគឺជាអ៊ីដ្រូសែនដែលមានលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដូចគ្នានឹងអុកស៊ីដ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអុកស៊ីដមូលដ្ឋានសកម្ម K + 1 2 O និង Ba + 2 O ប្រតិកម្មជាមួយទឹក អ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា K + 1 OH និង Ba + 2 (OH) 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH- ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន
BaO + H 2 O \u003d បា (OH) ២- បារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន
អ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់ដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋានសកម្ម (អុកស៊ីដនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង) គឺជាអាល់កាឡាំង។ អាល់កាឡាំងគឺជាអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតលោហៈដែលរលាយក្នុងទឹក ក៏ដូចជាកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន Ca (OH) 2 ដែលរលាយមិនបានល្អ (ជាករណីលើកលែង)។
អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដអាស៊ីតជាមួយនឹងទឹក ក៏ដូចជាប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋានសកម្មជាមួយនឹងទឹក នាំទៅដល់ការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នា។ មានតែនៅក្នុងករណីនៃអុកស៊ីដអាស៊ីតទេ ពួកវាមិនត្រូវគ្នាទៅនឹងមូលដ្ឋានទេ ប៉ុន្តែចំពោះអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន ដែលជារឿយៗគេហៅថា អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម. សូមចាំថាអុកស៊ីដអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នាគឺជាអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនដែលមានធាតុបង្កើតអាស៊ីតក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដូចគ្នានឹងអុកស៊ីដដែរ។
ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើយើងចង់សរសេរសមីការសម្រាប់អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដអាស៊ីត SO 3 ជាមួយនឹងទឹក ជាដំបូងយើងត្រូវរំលឹកឡើងវិញនូវអាស៊ីតដែលមានផ្ទុកស្ពាន់ធ័រសំខាន់ៗដែលបានសិក្សានៅក្នុងកម្មវិធីសិក្សារបស់សាលា។ ទាំងនេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S ស៊ុលហ្វួរីត H 2 SO 3 និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី H 2 SO 4 ។ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត H 2 S ដូចដែលអ្នកអាចមើលឃើញយ៉ាងងាយស្រួលគឺមិនមានអុកស៊ីហ៊្សែនទេដូច្នេះការបង្កើតរបស់វាក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃ SO 3 ជាមួយទឹកអាចត្រូវបានដកចេញភ្លាមៗ។ ក្នុងចំណោមអាស៊ីត H 2 SO 3 និង H 2 SO 4 ស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +6 ដូចនៅក្នុងអុកស៊ីដ SO 3 មានតែអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី H 2 SO 4 ប៉ុណ្ណោះ។ ដូច្នេះវាគឺជានាងដែលនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រតិកម្មនៃ SO 3 ជាមួយទឹក:
H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4
ស្រដៀងគ្នានេះដែរ អុកស៊ីដ N 2 O 5 ដែលមានអាសូតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5 ប្រតិកម្មជាមួយទឹកបង្កើតជាអាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 ប៉ុន្តែក្នុងករណីណាក៏ដោយគ្មាននីត្រាត HNO 2 ទេព្រោះនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាសូតដូចនៅក្នុង N 2 O 5 ។ ស្មើនឹង +5 និងអាសូត - +3៖
N +5 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HN +5 O 3
អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីតកម្មជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក
ជាដំបូង ចាំបាច់ត្រូវយល់ច្បាស់អំពីការពិតដែលថា ក្នុងចំណោមអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិល (អាស៊ីត មូលដ្ឋាន អំពិល) ប្រតិកម្មរវាងអុកស៊ីដនៃថ្នាក់ដូចគ្នាស្ទើរតែមិនដែលកើតឡើង ពោលគឺឧ។ ក្នុងករណីភាគច្រើន អន្តរកម្មគឺមិនអាចទៅរួចនោះទេ៖
1) អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ≠
2) អុកស៊ីដអាស៊ីត + អុកស៊ីដអាស៊ីត≠
3) amphoteric oxide + amphoteric oxide ≠
ខណៈពេលដែលអន្តរកម្មរវាងអុកស៊ីដដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ប្រភេទផ្សេងគ្នាគឺស្ទើរតែតែងតែអាចធ្វើទៅបាន, i.e. ស្ទើតែរហូត លំហូរប្រតិកម្មរវាង:
1) អុកស៊ីដមូលដ្ឋាននិងអុកស៊ីដអាស៊ីត;
2) អុកស៊ីដ amphoteric និងអុកស៊ីដអាស៊ីត;
3) អុកស៊ីដ amphoteric និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។
ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មបែបនេះផលិតផលតែងតែជាអំបិលមធ្យម (ធម្មតា) ។
ចូរយើងពិចារណាពីអន្តរកម្មទាំងពីរនេះឱ្យបានលម្អិតបន្ថែមទៀត។
ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្ម៖
Me x O y + អាស៊ីតអុកស៊ីត,កន្លែងដែល Me x O y - អុកស៊ីដលោហៈ (មូលដ្ឋាន ឬ amphoteric)
អំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលរួមមានជាតិដែក Me (ពី Me x O y) និងសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត។
ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងព្យាយាមសរសេរសមីការអន្តរកម្មសម្រាប់គូនៃ reagents ខាងក្រោម៖
Na 2 O + P 2 O ៥និង Al 2 O 3 + SO 3
នៅក្នុងគូទីមួយនៃ reagents យើងឃើញអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន (Na 2 O) និងអុកស៊ីដអាស៊ីត (P 2 O 5) ។ នៅក្នុងទីពីរ - អុកស៊ីដ amphoteric (Al 2 O 3) និងអុកស៊ីដអាស៊ីត (SO 3) ។
ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយថាជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន / amphoteric ជាមួយអាស៊ីតមួយ អំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមាន cation ដែក (ពីអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន / amphoteric ដើម) និងសំណល់អាស៊ីតនៃអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នាទៅនឹង អុកស៊ីដអាស៊ីតដើម។
ដូច្នេះអន្តរកម្មនៃ Na 2 O និង P 2 O 5 គួរតែបង្កើតជាអំបិលដែលមាន Na + cations (ពី Na 2 O) និងសំណល់អាស៊ីត PO 4 3- ចាប់តាំងពីអុកស៊ីដ P ។ +5 2 O 5 ត្រូវនឹងអាស៊ីត H 3 P +5 អូ ៤. ទាំងនោះ។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនេះសូដ្យូមផូស្វាតត្រូវបានបង្កើតឡើង:
3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4- សូដ្យូមផូស្វាត
នៅក្នុងវេន អន្តរកម្មនៃ Al 2 O 3 និង SO 3 គួរតែបង្កើតជាអំបិលដែលមាន Al 3+ cations (ពី Al 2 O 3) និងសំណល់អាស៊ីត SO 4 2- ចាប់តាំងពីអុកស៊ីដ S +6 O 3 ត្រូវនឹងអាស៊ីត H 2 S +6 អូ ៤. ដូច្នេះជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះ អាលុយមីញ៉ូស៊ុលហ្វាតត្រូវបានទទួល៖
Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3- អាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត
កាន់តែជាក់លាក់គឺអន្តរកម្មរវាង amphoteric និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ហើយការកើតឡើងរបស់វាអាចធ្វើទៅបានដោយសារតែអុកស៊ីដ amphoteric ពិតជាដើរតួរនាទីជាអាស៊ីត។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនេះ អំបិលនៃសមាសភាពជាក់លាក់មួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលរួមមានសារធាតុដែកដែលបង្កើតជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានដំបូង និង "សំណល់អាស៊ីត" / anion ដែលរួមបញ្ចូលលោហៈពីអុកស៊ីដ amphoteric ។ រូបមន្តទូទៅសម្រាប់ "សំណល់អាស៊ីត"/anion អាចត្រូវបានសរសេរជា MeO 2 x - ដែល Me គឺជាលោហៈចេញពីអុកស៊ីដ amphoteric និង x = 2 ក្នុងករណីនៃ amphoteric oxides ជាមួយនឹងរូបមន្តទូទៅនៃទម្រង់ Me + 2 O (ZnO, BeO, PbO) និង x = 1 - សម្រាប់អុកស៊ីដ amphoteric ជាមួយនឹងរូបមន្តទូទៅនៃទម្រង់ Me +3 2 O 3 (ឧទាហរណ៍ Al 2 O 3, Cr 2 O 3 និង Fe 2 O 3) ។
ចូរយើងព្យាយាមសរសេរជាឧទាហរណ៍អំពីសមីការអន្តរកម្ម
ZnO + Na 2 Oនិង អាល់ 2 O 3 + BaO
ក្នុងករណីដំបូង ZnO គឺជាអុកស៊ីដ amphoteric ដែលមានរូបមន្តទូទៅ Me +2 O ហើយ Na 2 O គឺជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានធម្មតា។ យោងទៅតាមខាងលើ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មរបស់ពួកគេ អំបិលមួយគួរតែត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមាន cation ដែកដែលបង្កើតជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន i.e. ក្នុងករណីរបស់យើង Na + (ពី Na 2 O) និង "សំណល់អាស៊ីត" / anion ជាមួយរូបមន្ត ZnO 2 2- ចាប់តាំងពីអុកស៊ីដ amphoteric មានរូបមន្តទូទៅនៃទម្រង់ Me + 2 O ។ ដូច្នេះរូបមន្តនៃ អំបិលដែលជាលទ្ធផលដែលស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃអព្យាក្រឹតអគ្គិសនីនៃឯកតារចនាសម្ព័ន្ធមួយរបស់វា ("ម៉ូលេគុល") នឹងមើលទៅដូចជា Na 2 ZnO 2:
ZnO + Na 2 O = t o=> Na 2 ZnO ២
ក្នុងករណីមានអន្តរកម្មនៃសារធាតុប្រតិកម្ម Al 2 O 3 និង BaO សារធាតុទីមួយគឺជាអុកស៊ីដ amphoteric ជាមួយនឹងរូបមន្តទូទៅនៃទម្រង់ Me +3 2 O 3 ហើយទីពីរគឺជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានធម្មតា។ ក្នុងករណីនេះអំបិលដែលមានជាតិដែកពីអុកស៊ីដមូលដ្ឋានត្រូវបានបង្កើតឡើង i.e. Ba 2+ (ពី BaO) និង "សំណល់អាស៊ីត"/anion AlO 2 - . ទាំងនោះ។ រូបមន្តនៃអំបិលលទ្ធផល ដែលស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃអព្យាក្រឹតអគ្គិសនីនៃឯកតារចនាសម្ព័ន្ធមួយរបស់វា ("ម៉ូលេគុល") នឹងមានទម្រង់ Ba(AlO 2) 2 ហើយសមីការអន្តរកម្មខ្លួនឯងនឹងត្រូវបានសរសេរជា:
Al 2 O 3 + BaO = t o=> បា (AlO 2) ២
ដូចដែលយើងបានសរសេរខាងលើ ប្រតិកម្មស្ទើរតែតែងតែកើតឡើង៖
Me x O y + អាសុីតអុកស៊ីដ,
ដែលជាកន្លែងដែល Me x O y គឺជាអុកស៊ីដលោហៈមូលដ្ឋាន ឬ amphoteric ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អុកស៊ីតអាស៊ីត "finicky" ពីរគួរតែត្រូវបានចងចាំ - កាបូនឌីអុកស៊ីត (CO 2) និងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត (SO 2) ។ "ភាពតប់ប្រមល់" របស់ពួកគេស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាទោះបីជាមានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតជាក់ស្តែងក៏ដោយក៏សកម្មភាពនៃ CO 2 និង SO 2 មិនគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់អន្តរកម្មរបស់ពួកគេជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាននិង amphoteric សកម្មទាប។ នៃអុកស៊ីដលោហៈ ពួកវាមានប្រតិកម្មតែជាមួយ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានសកម្ម(អុកស៊ីដនៃលោហៈអាល់កាឡាំង និងលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី) ។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍ Na 2 O និង BaO ដែលជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានសកម្មអាចប្រតិកម្មជាមួយពួកវា៖
CO 2 + Na 2 O \u003d Na 2 CO 3
SO 2 + BaO = BaSO ៣
ខណៈពេលដែលអុកស៊ីដ CuO និង Al 2 O 3 ដែលមិនទាក់ទងទៅនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋានសកម្ម មិនមានប្រតិកម្មជាមួយ CO 2 និង SO 2៖
CO 2 + CuO ≠
CO 2 + Al 2 O 3 ≠
SO 2 + CuO ≠
SO 2 + Al 2 O 3 ≠
អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដជាមួយអាស៊ីត
អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric មានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត។ នេះបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖
FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O
អុកស៊ីដដែលមិនមានជាតិអំបិលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតទាល់តែសោះ ហើយអុកស៊ីដអាស៊ីតមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតក្នុងករណីភាគច្រើនទេ។
តើអាស៊ីតអុកស៊ីតប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនៅពេលណា?
នៅពេលដោះស្រាយផ្នែកនៃការប្រឡងជាមួយនឹងជម្រើសចម្លើយ អ្នកគួរតែសន្មត់តាមលក្ខខណ្ឌថា អុកស៊ីដអាស៊ីតមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីតអាស៊ីត ឬអាស៊ីតទេ លើកលែងតែករណីខាងក្រោម៖
1) ស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីតដែលជាអុកស៊ីតអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរីកដែលរលាយនៅក្នុងវា។ ជាពិសេសអរគុណចំពោះប្រតិកម្មនេះកញ្ចក់អាចត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីត hydrofluoric ។ ក្នុងករណីលើស HF សមីការប្រតិកម្មមានទម្រង់៖
SiO 2 + 6HF \u003d H 2 + 2H 2 O,
ហើយក្នុងករណីខ្វះ HF៖
SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O
2) SO 2 ជាអុកស៊ីដអាស៊ីត ងាយប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrosulfide H 2 S ទៅតាមប្រភេទ សមាមាត្រ:
S +4 O 2 + 2H 2 S -2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O
3) ផូស្វ័រ (III) អុកស៊ីដ P 2 O 3 អាចប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មដែលរួមមានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនិងអាស៊ីតនីទ្រីកនៃកំហាប់ណាមួយ។ ក្នុងករណីនេះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រកើនឡើងពី +3 ដល់ +5:
| P2O3 | + | 2H2SO4 | + | H2O | =t o=> | 2SO2 | + | 2H3PO4 |
| (ខ។ ) |
| 3 P2O3 | + | ៤HNO ៣ | + | 7 H2O | =t o=> | 4NO | + | 6 H3PO4 |
| (razb ។ ) |
| ២HNO ៣ | + | 3SO2 | + | 2H2O | =t o=> | 3H2SO4 | + | 2NO |
| (razb ។ ) |
អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដែក
អុកស៊ីដអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែក ទាំងមូលដ្ឋាន និងអំពែរ។ ក្នុងករណីនេះ អំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមាន cation ដែក (ពីលោហៈធាតុ hydroxide ដំបូង) និងសំណល់អាស៊ីតអាសុីតដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត។
SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O
អុកស៊ីដអាស៊ីត ដែលត្រូវនឹងអាស៊ីត polybasic អាចបង្កើតបានទាំងអំបិលធម្មតា និងអាស៊ីតជាមួយអាល់កាឡាំង៖
CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
CO 2 + NaOH = NaHCO ៣
P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
P 2 O 5 + 4KOH \u003d 2K 2 HPO 4 + H 2 O
P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O \u003d 2KH 2 PO 4
អុកស៊ីដ "finicky" CO 2 និង SO 2 ដែលសកម្មភាពរបស់វា ដូចដែលបានរៀបរាប់រួចហើយគឺមិនគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ប្រតិកម្មរបស់ពួកគេជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric សកម្មភាពទាប ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនលោហៈភាគច្រើនដែលត្រូវនឹងពួកវា។ កាន់តែច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត កាបូនឌីអុកស៊ីត និងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតមានអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលមិនរលាយក្នុងទម្រង់នៃការព្យួររបស់ពួកគេនៅក្នុងទឹក។ ក្នុងករណីនេះមានតែមូលដ្ឋានប៉ុណ្ណោះ។ អំពីអំបិលជាក់ស្តែង ហៅថា hydroxocarbonates និង hydroxosulfites ហើយការបង្កើតអំបិលមធ្យម (ធម្មតា) គឺមិនអាចទៅរួចទេ៖
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(នៅក្នុងដំណោះស្រាយ)
2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(នៅក្នុងដំណោះស្រាយ)
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 ឧទាហរណ៍ដូចជា Al (OH) 3 Cr (OH) 3 ជាដើម កាបូនឌីអុកស៊ីត និងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតមិនមានប្រតិកម្មអ្វីទាំងអស់។
វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ផងដែរអំពីភាពនិចលភាពពិសេសនៃស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត (SiO 2) ដែលត្រូវបានរកឃើញជាញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាខ្សាច់ធម្មតា។ អុកស៊ីដនេះគឺមានជាតិអាស៊ីត ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងចំណោមអ៊ីដ្រូសែនដែក វាអាចប្រតិកម្មបានតែជាមួយដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំ (50-60%) នៃអាល់កាឡាំង ក៏ដូចជាជាមួយអាល់កាឡាំងសុទ្ធ (រឹង) កំឡុងពេលលាយ។ ក្នុងករណីនេះ silicates ត្រូវបានបង្កើតឡើង:
2NaOH + SiO 2 = t o=> Na 2 SiO 3 + H 2 O
អុកស៊ីដ amphoteric ពី hydroxides លោហៈមានប្រតិកម្មតែជាមួយអាល់កាឡាំង (អ៊ីដ្រូសែននៃអាល់កាឡាំងនិងលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី) ។ ក្នុងករណីនេះនៅពេលអនុវត្តប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អំបិលស្មុគស្មាញរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើង:
ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d ណា ២- សូដ្យូម tetrahydroxozincate
BeO + 2NaOH + H 2 O \u003d ណា ២- សូដ្យូម tetrahydroxoberyllate
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na- សូដ្យូម tetrahydroxoaluminate
Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na 3- សូដ្យូម hexahydroxochromate (III)
ហើយនៅពេលដែលអុកស៊ីដ amphoteric ដូចគ្នាទាំងនេះត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាមួយអាល់កាឡាំង អំបិលត្រូវបានទទួល ដែលរួមមាន ជាតិអាល់កាឡាំង ឬអាល់កាឡាំងនៃលោហៈធាតុផែនដី និង anion នៃប្រភេទ MeO 2 x ដែលជាកន្លែងដែល x= 2 ក្នុងករណី amphoteric oxide ប្រភេទ Me +2 O និង x= 1 សម្រាប់អុកស៊ីដ amphoteric នៃទម្រង់ Me 2 +2 O 3:
ZnO + 2NaOH = t o=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O
BeO + 2NaOH = t o=> Na 2 BeO 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d t o=> 2NaAlO 2 + H 2 O
Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d t o=> 2NaCrO 2 + H 2 O
Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003d t o=> 2NaFeO 2 + H 2 O
គួរកត់សំគាល់ថាអំបិលដែលទទួលបានដោយការលាយអុកស៊ីដ amphoteric ជាមួយអាល់កាឡាំងរឹងអាចទទួលបានយ៉ាងងាយស្រួលពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលស្មុគស្មាញដែលត្រូវគ្នាដោយការហួតរបស់វា និងការ calcination ជាបន្តបន្ទាប់៖
ណា 2 = t o=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
ណា = t o=> NaAlO 2 + 2H 2 O
អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដជាមួយអំបិលមធ្យម
ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ អំបិលមធ្យមមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដទេ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្នកគួរតែរៀនពីការលើកលែងខាងក្រោមចំពោះច្បាប់នេះ ដែលជារឿយៗត្រូវបានរកឃើញនៅលើការប្រឡង។
ការលើកលែងមួយក្នុងចំណោមករណីលើកលែងទាំងនេះគឺថា អុកស៊ីដ amphoteric ក៏ដូចជាស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត (SiO 2) នៅពេលដែលត្រូវបានផ្សំជាមួយស៊ុលហ្វីត និងកាបូន ផ្លាស់ប្តូរឧស្ម័នស្ពាន់ធ័រ (SO 2) និងឧស្ម័នកាបូនឌីអុកស៊ីត (CO 2) ពីក្រោយរៀងៗខ្លួន។ ឧទាហរណ៍:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d t o=> 2NaAlO 2 + CO 2
SiO 2 + K 2 SO 3 \u003d t o=> K 2 SiO 3 + SO 2
ដូចគ្នានេះផងដែរប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីដជាមួយអំបិលអាចរួមបញ្ចូលដោយលក្ខខណ្ឌនៃអន្តរកម្មនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតនិងកាបូនឌីអុកស៊ីតជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous ឬការព្យួរនៃអំបិលដែលត្រូវគ្នា - ស៊ុលហ្វីតនិងកាបូនដែលនាំឱ្យមានការបង្កើតអំបិលអាស៊ីត:
Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
ផងដែរ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត នៅពេលដែលឆ្លងកាត់ដំណោះស្រាយ aqueous ឬការព្យួរកាបូនឌីអុកស៊ីត ផ្លាស់ប្តូរកាបូនឌីអុកស៊ីតចេញពីពួកវា ដោយសារតែអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរជាអាស៊ីតខ្លាំង និងមានស្ថេរភាពជាងអាស៊ីតកាបូនិក៖
K 2 CO 3 + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + CO 2
OVR ពាក់ព័ន្ធនឹងអុកស៊ីដ
ការងើបឡើងវិញនៃអុកស៊ីដនៃលោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុ
ដូចគ្នានឹងលោហធាតុអាចប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិលនៃលោហធាតុដែលមិនសូវសកម្ម ការផ្លាស់ទីលំនៅក្រោយក្នុងទម្រង់សេរីរបស់វា អុកស៊ីដលោហៈក៏អាចមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុសកម្មជាងនៅពេលដែលកំដៅ។
សូមចាំថា អ្នកអាចប្រៀបធៀបសកម្មភាពរបស់លោហធាតុ ដោយប្រើស៊េរីសកម្មភាពនៃលោហធាតុ ឬប្រសិនបើលោហៈមួយ ឬពីរមិនស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពក្នុងពេលតែមួយ ដោយទីតាំងរបស់វាទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់៖ ទាបជាង និងទៅ នៅសល់នៃលោហៈ, វាកាន់តែសកម្ម។ វាក៏មានប្រយោជន៍ផងដែរក្នុងការចងចាំថាលោហៈណាមួយពីគ្រួសារ SM និង SHM នឹងតែងតែសកម្មជាងលោហៈដែលមិនមែនជាតំណាងរបស់ SHM ឬ SHM ។
ជាពិសេស វិធីសាស្ត្រ aluminothermy ដែលប្រើក្នុងឧស្សាហកម្ម ដើម្បីទទួលបានលោហៈពិបាកនឹងស្តារឡើងវិញ ដូចជា chromium និង vanadium គឺផ្អែកលើអន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយនឹងអុកស៊ីដនៃលោហៈដែលមិនសូវសកម្ម៖
Cr 2 O 3 + 2Al = t o=> Al 2 O 3 + 2Cr
ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការនៃ aluminothermy បរិមាណកំដៅដ៏ធំសម្បើមត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយសីតុណ្ហភាពនៃល្បាយប្រតិកម្មអាចឡើងដល់លើសពី 2000 o C ។
ដូចគ្នានេះផងដែរអុកស៊ីដនៃលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពនៅខាងស្តាំនៃអាលុយមីញ៉ូមអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហធាតុដោយឥតគិតថ្លៃជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន (H 2) កាបូន (C) និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (CO) នៅពេលកំដៅ។ ឧទាហរណ៍:
Fe 2 O 3 + 3CO = t o=> 2Fe + 3CO ២
CuO+C= t o=> Cu + CO
FeO + H 2 \u003d t o=> Fe + H 2 O
វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាប្រសិនបើលោហៈអាចមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាច្រើនជាមួយនឹងកង្វះនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដែលបានប្រើនោះការកាត់បន្ថយអុកស៊ីដមិនពេញលេញក៏អាចធ្វើទៅបានដែរ។ ឧទាហរណ៍:
Fe 2 O 3 + CO = ទៅ=> 2FeO + CO 2
4CuO+C= t o=> 2Cu 2 O + CO 2
អុកស៊ីដនៃលោហធាតុសកម្ម (អាល់កាឡាំងផែនដីអាល់កាឡាំងម៉ាញេស្យូមនិងអាលុយមីញ៉ូម) ជាមួយអ៊ីដ្រូសែននិងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត កុំប្រតិកម្ម.
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយអុកស៊ីដនៃលោហធាតុសកម្មមានប្រតិកម្មជាមួយកាបូនប៉ុន្តែតាមរបៀបផ្សេងពីអុកស៊ីដនៃលោហធាតុសកម្មតិច។
នៅក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃកម្មវិធី USE ដើម្បីកុំឱ្យមានការភ័ន្តច្រឡំ វាគួរតែត្រូវបានចាត់ទុកថាជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីដលោហៈសកម្ម (រហូតដល់អាល់រួមបញ្ចូល) ជាមួយនឹងកាបូន ការបង្កើតលោហធាតុអាល់កាឡាំងដោយឥតគិតថ្លៃ លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង។ Mg និង Al គឺមិនអាចទៅរួចទេ។ ក្នុងករណីបែបនេះការបង្កើតកាបូនដែកនិងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតកើតឡើង។ ឧទាហរណ៍:
2Al 2 O 3 + 9C \u003d t o=> Al 4 C 3 + 6CO
CaO + 3C = t o=> CaC2 + CO
ជារឿយៗអុកស៊ីដដែលមិនមែនជាលោហធាតុអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយលោហធាតុទៅជាលោហៈដែលមិនមានជាតិដែក។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អុកស៊ីដកាបូន និងស៊ីលីកុន នៅពេលកំដៅ ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងម៉ាញេស្យូម៖
CO 2 + 2Mg = t o=> 2MgO + C
SiO2 + 2Mg = t o=> Si + 2MgO
ជាមួយនឹងការលើសនៃម៉ាញ៉េស្យូម, អន្តរកម្មចុងក្រោយក៏អាចនាំឱ្យមានការបង្កើតផងដែរ។ ម៉ាញេស្យូមស៊ីលីកុន Mg2Si៖
SiO 2 + 4Mg = t o=> Mg 2 Si + 2MgO
អុកស៊ីដអាសូតអាចកាត់បន្ថយបានយ៉ាងងាយ ទោះបីជាមានលោហៈមិនសូវសកម្ម ដូចជាស័ង្កសី ឬទង់ដែង៖
Zn + 2NO = t o=> ZnO + N ២
NO 2 + 2Cu = t o=> 2CuO + N ២
អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីតកម្មជាមួយអុកស៊ីដ
ដើម្បីអាចឆ្លើយសំណួរថាតើអុកស៊ីដណាមួយមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដ (O 2) នៅក្នុងភារកិច្ចនៃការប្រឡងពិតប្រាកដនោះដំបូងអ្នកត្រូវចាំថាអុកស៊ីដដែលអាចមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដ (នៃសារធាតុទាំងនោះដែលអ្នកអាចឃើញនៅលើ ការប្រឡងដោយខ្លួនឯង) អាចបង្កើតបានតែធាតុគីមីពីបញ្ជី៖
អុកស៊ីដនៃធាតុគីមីផ្សេងទៀតដែលបានជួបប្រទះនៅក្នុង USE ពិតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន នឹងមិន (!).
សម្រាប់ការទន្ទេញចាំដែលមើលឃើញកាន់តែងាយស្រួលនៃបញ្ជីធាតុខាងលើ តាមគំនិតរបស់ខ្ញុំ រូបភាពខាងក្រោមគឺងាយស្រួល៖
ធាតុគីមីទាំងអស់ដែលមានសមត្ថភាពបង្កើតអុកស៊ីដដែលមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន (ពីវត្ថុដែលបានជួបប្រទះនៅក្នុងការប្រឡង)
ជាដំបូងក្នុងចំណោមធាតុដែលបានរាយបញ្ជី អាសូត N គួរតែត្រូវបានគេពិចារណា ពីព្រោះ។ សមាមាត្រនៃអុកស៊ីដរបស់វាទៅនឹងអុកស៊ីតកម្មខុសគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ពីអុកស៊ីដនៃធាតុដែលនៅសល់ក្នុងបញ្ជីខាងលើ។
វាគួរតែត្រូវបានចងចាំយ៉ាងច្បាស់ថាអាសូតសរុបមានសមត្ថភាពបង្កើតអុកស៊ីដចំនួនប្រាំគឺ:
ក្នុងចំណោមអុកស៊ីដអាសូតទាំងអស់ អុកស៊ីហ្សែនអាចមានប្រតិកម្ម តែប៉ុណ្ណោះទេ ប្រតិកម្មនេះដំណើរការយ៉ាងងាយស្រួលនៅពេលដែល NO ត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាទាំងអុកស៊ីសែន និងខ្យល់សុទ្ធ។ ក្នុងករណីនេះការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃពណ៌នៃឧស្ម័នពីគ្មានពណ៌ (NO) ទៅជាពណ៌ត្នោត (NO 2) ត្រូវបានអង្កេតឃើញ:
| 2NO | + | O2 | = | ២NO ២ |
| គ្មានពណ៌ | ត្នោត |
ដើម្បីឆ្លើយសំណួរ - តើអុកស៊ីដនៃធាតុគីមីខាងលើមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែនទេ (ឧ. ជាមួយ,ស៊ី, ទំ, ស, គ, ន, ហ្វេ, Cr) — ដំបូងអ្នកត្រូវចងចាំពួកគេ។ មេស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (CO) ។ នៅទីនេះ :
បន្ទាប់មកអ្នកត្រូវចងចាំការពិតដែលថាអុកស៊ីដដែលអាចកើតមាននៃធាតុគីមីខាងលើមានតែធាតុដែលមាននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមាក្នុងចំណោមធាតុខាងលើប៉ុណ្ណោះដែលនឹងមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន។ ក្នុងករណីនេះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុកើនឡើងដល់តម្លៃវិជ្ជមានដែលនៅជិតបំផុតដែលអាចធ្វើទៅបាន៖
| ធាតុ |
សមាមាត្រនៃអុកស៊ីដរបស់វា។ទៅអុកស៊ីសែន |
| ជាមួយ | អប្បបរមាក្នុងចំណោមរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានសំខាន់នៃកាបូនគឺ +2
ហើយភាពវិជ្ជមានជិតបំផុតគឺ +4
. ដូច្នេះមានតែ CO ប៉ុណ្ណោះដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនពីអុកស៊ីដ C +2 O និង C +4 O 2 ។ ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្មកើតឡើង៖ 2C +2 O + O 2 = t o=> 2C+4O2 CO 2 + O 2 ≠- ប្រតិកម្មគឺមិនអាចទៅរួចទេជាគោលការណ៍ពីព្រោះ +4 គឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃកាបូន។ |
| ស៊ី | អប្បបរមាក្នុងចំណោមរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានសំខាន់នៃស៊ីលីកុនគឺ +2 ហើយវិជ្ជមានជិតបំផុតគឺ +4 ។ ដូច្នេះមានតែ SiO ប៉ុណ្ណោះដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនពីអុកស៊ីដ Si +2 O និង Si +4 O 2 ។ ដោយសារតែលក្ខណៈពិសេសមួយចំនួននៃអុកស៊ីដ SiO និង SiO 2 មានតែផ្នែកមួយនៃអាតូមស៊ីលីកុននៅក្នុងអុកស៊ីដ Si + 2 O ប៉ុណ្ណោះដែលអាចកត់សុីបាន។ ជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយអុកស៊ីសែន អុកស៊ីដចម្រុះមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានទាំងស៊ីលីកុននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 និងស៊ីលីកុននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +4 គឺ Si 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 \u003d t o=> 2Si +2, +4 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- ប្រតិកម្មគឺមិនអាចទៅរួចទេជាគោលការណ៍ពីព្រោះ +4 គឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃស៊ីលីកុន។ |
| ទំ | អប្បបរមាក្នុងចំណោមរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានចម្បងនៃផូស្វ័រគឺ +3 ហើយវិជ្ជមានជិតបំផុតគឺ +5 ។ ដូច្នេះមានតែ P 2 O 3 ប៉ុណ្ណោះដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនពីអុកស៊ីដ P +3 2 O 3 និង P +5 2 O 5 ។ ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មបន្ថែមនៃផូស្វ័រជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនកើតឡើងពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 ដល់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5: P +3 2 O 3 + O 2 = t o=> P +5 2 O ៥ P +5 2 O 5 + O 2 ≠- ប្រតិកម្មគឺមិនអាចទៅរួចទេជាគោលការណ៍, ដោយសារតែ +5 គឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃផូស្វ័រ។ |
| ស | អប្បបរមាក្នុងចំណោមស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានសំខាន់ៗនៃស្ពាន់ធ័រគឺ +4 ហើយតម្លៃវិជ្ជមានជិតបំផុតគឺ +6 ។ ដូច្នេះមានតែ SO 2 ប៉ុណ្ណោះដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនពីអុកស៊ីដ S +4 O 2, S +6 O 3 ។ ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្មកើតឡើង៖ 2S +4 O 2 + O 2 \u003d t o=> 2S +6 O ៣ 2S +6 O 3 + O 2 ≠- ប្រតិកម្មគឺមិនអាចទៅរួចទេជាគោលការណ៍ពីព្រោះ +6 គឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃស្ពាន់ធ័រ។ |
| គ | អប្បបរមាក្នុងចំណោមស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមាននៃទង់ដែងគឺ +1 ហើយតម្លៃដែលនៅជិតបំផុតគឺវិជ្ជមាន (ហើយមានតែ) +2 ។ ដូច្នេះមានតែ Cu 2 O ប៉ុណ្ណោះដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនពីអុកស៊ីដ Cu +1 2 O, Cu +2 O ។ ក្នុងករណីនេះ ប្រតិកម្មកើតឡើង៖ 2Cu +1 2 O + O 2 = t o=> 4Cu+2O CuO + O 2 ≠- ប្រតិកម្មគឺមិនអាចទៅរួចទេជាគោលការណ៍ពីព្រោះ +2 គឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃទង់ដែង។ |
| Cr | អប្បបរមាក្នុងចំណោមស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានសំខាន់ៗនៃក្រូមីញ៉ូមគឺ +2 ហើយតម្លៃវិជ្ជមានជិតបំផុតគឺ +3 ។ ដូច្នេះមានតែ CrO ប៉ុណ្ណោះដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដពីអុកស៊ីដ Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 និង Cr +6 O 3 ខណៈពេលដែលត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនទៅស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានបន្ទាប់ (មិនអាចទៅរួច) ពោលគឺឧ។ +3៖ 4Cr +2 O + O 2 \u003d t o=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- ប្រតិកម្មមិនដំណើរការទេ ទោះបីជាមានអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម និងស្ថិតក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មធំជាង +3 (Cr +6 O 3)។ ភាពមិនអាចទៅរួចនៃប្រតិកម្មនេះកើតឡើងដោយសារតែកំដៅដែលត្រូវការសម្រាប់ការអនុវត្តសម្មតិកម្មរបស់វាលើសពីសីតុណ្ហភាព decomposition នៃ CrO 3 អុកស៊ីដ។ Cr +6 O 3 + O 2 ≠ -ប្រតិកម្មនេះមិនអាចដំណើរការជាគោលការណ៍បានទេ ពីព្រោះ +6 គឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃក្រូមីញ៉ូម។ |
| ន | អប្បបរមាក្នុងចំណោមស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានសំខាន់នៃម៉ង់ហ្គាណែសគឺ +2 ហើយវិជ្ជមានជិតបំផុតគឺ +4 ។ ដូច្នេះ នៃអុកស៊ីដដែលអាចធ្វើបាន Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 និង Mn +7 2 O 7 មានតែ MnO ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន ខណៈពេលដែលត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនទៅអ្នកជិតខាង (មិនអាចទៅរួច) វិជ្ជមាន។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម, t.e. +4៖ 2Mn +2 O + O 2 = t o=> 2Mn +4 O ២ ខណៈពេលដែល: Mn +4 O 2 + O 2 ≠និង Mn +6 O 3 + O 2 ≠- ប្រតិកម្មមិនដំណើរការទេ ទោះបីជាមានអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែស Mn 2 O 7 ដែលមាន Mn ក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាង +4 និង +6 ក៏ដោយ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាតម្រូវការសម្រាប់ការកត់សុីសម្មតិកម្មបន្ថែមទៀតនៃអុកស៊ីដ Mn +4 O2 និង Mn +6 កំដៅ O 3 លើសពីសីតុណ្ហភាព decomposition នៃអុកស៊ីដលទ្ធផល MnO 3 និង Mn 2 O 7 ។ Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- ប្រតិកម្មនេះគឺមិនអាចទៅរួចទេជាគោលការណ៍, ដោយសារតែ +7 គឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃម៉ង់ហ្គាណែស។ |
| ហ្វេ | អប្បបរមាក្នុងចំណោមរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានសំខាន់នៃជាតិដែកគឺ +2
ហើយនៅជិតបំផុតក្នុងចំណោមលទ្ធភាពដែលអាចធ្វើបាន - +3
. ទោះបីជាការពិតដែលថាសម្រាប់ជាតិដែកមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +6 ក៏ដោយក៏អុកស៊ីដអាស៊ីត FeO 3 ក៏ដូចជាអាស៊ីត "ជាតិដែក" ដែលត្រូវគ្នាក៏មិនមានដែរ។ ដូច្នេះ អុកស៊ីដដែក មានតែអុកស៊ីដទាំងនោះដែលមានផ្ទុក Fe ក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 ប៉ុណ្ណោះដែលអាចមានប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែន។ វាជា Fe អុកស៊ីដ +2 អូ ឬអុកស៊ីដដែកចម្រុះ Fe +2 ,+3 3 O 4 (ខ្នាតដែក)៖
លាយ Fe អុកស៊ីដ +2,+3 3 O 4 អាចត្រូវបានកត់សុីបន្ថែមទៀតទៅ Fe +3 2O3៖
ហ្វេ +3 2 O 3 + O 2 ≠ - វគ្គនៃប្រតិកម្មនេះគឺមិនអាចទៅរួចទេជាគោលការណ៍ពីព្រោះ អុកស៊ីដដែលមានជាតិដែកក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាង +3 មិនមានទេ។ |
អុកស៊ីដគឺជាសមាសធាតុគោលពីរនៃធាតុមួយដែលមានអុកស៊ីសែននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (-2) ។ អុកស៊ីដគឺជាសមាសធាតុលក្ខណៈសម្រាប់ធាតុគីមី. វាមិនមែនជារឿងចៃដន្យទេដែល D.I. Mendeleev នៅពេលចងក្រងតារាងតាមកាលកំណត់ ត្រូវបានដឹកនាំដោយ stoichiometry នៃអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង និងរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយរូបមន្តដូចគ្នានៃអុកស៊ីដខ្ពស់ជាងទៅជាក្រុមមួយ។ អុកស៊ីដខ្ពស់បំផុតគឺអុកស៊ីដដែលធាតុបានភ្ជាប់ចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែនអតិបរមាសម្រាប់វា។ នៅក្នុងអុកស៊ីដខ្ពស់ ធាតុស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា (ខ្ពស់បំផុត) របស់វា។ ដូច្នេះអុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុក្រុម VI ទាំងមិនមែនលោហធាតុ S, Se, Te និងលោហធាតុ Cr, Mo, W ត្រូវបានពិពណ៌នាដោយរូបមន្តដូចគ្នា EO 3 ។ ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមបង្ហាញពីភាពស្រដៀងគ្នាដ៏អស្ចារ្យបំផុតយ៉ាងជាក់លាក់នៅក្នុងកម្រិតខ្ពស់បំផុតនៃអុកស៊ីតកម្ម។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អុកស៊ីដខ្ពស់ជាងទាំងអស់នៃធាតុនៃក្រុម VI គឺអាស៊ីត។
អុកស៊ីដ- ទាំងនេះគឺជាសមាសធាតុទូទៅបំផុតនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាលោហធាតុ.
លោហធាតុជាច្រើនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសំបកផែនដីក្នុងទម្រង់ជាអុកស៊ីដ។. ពីអុកស៊ីដធម្មជាតិ លោហៈសំខាន់ៗដូចជា Fe, Mn, Sn, Cr.
តារាងបង្ហាញពីឧទាហរណ៍នៃអុកស៊ីដធម្មជាតិដែលប្រើដើម្បីទទួលបានលោហៈ។
| ខ្ញុំ | អុកស៊ីដ | រ៉ែ |
| ហ្វេ | Fe 2 O 3 និង Fe 3 O 4 | hematite និង magnetite |
| ន | MnO2 | pyrolusite |
| Cr | FeO . Cr2O3 | ក្រូមីត |
| ទី | TiO2 និង FeO . TiO2 | Rutile និង ilmenite |
| sn | SnO ២ | Cassiterite |
2ZnS + 3O 2 = 2 ZnO + 2SO ២
អ៊ីដ្រូស៊ីតធម្មជាតិ និងកាបូណាតឆ្លងកាត់ការរលាយកម្ដៅ ដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតអុកស៊ីដ។
2MeOOH \u003d ខ្ញុំ 2 O 3 + H 2 O
MeCO 3 \u003d MeO + CO 2
លើសពីនេះទៀត ដោយសារលោហៈធាតុនៅក្នុងបរិស្ថានត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស ហើយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ លក្ខណៈនៃឧស្សាហកម្មលោហធាតុជាច្រើន ការកត់សុីនៃលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹង ចំណេះដឹងអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដដែលទទួលបានគឺត្រូវបានទាមទារ។
ហេតុផលខាងលើពន្យល់ពីមូលហេតុដែលអុកស៊ីដត្រូវបានផ្តល់ការយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេសក្នុងការពិភាក្សាអំពីគីមីសាស្ត្រលោហៈ។
ក្នុងចំណោមធាតុគីមីនៃលោហធាតុ - 85 ហើយលោហធាតុជាច្រើនមានអុកស៊ីដច្រើនជាងមួយ ដូច្នេះថ្នាក់នៃអុកស៊ីដរួមបញ្ចូលសមាសធាតុមួយចំនួនធំ ហើយភាពច្រើននេះធ្វើឱ្យការពិនិត្យឡើងវិញនូវលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេជាកិច្ចការដ៏លំបាកមួយ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នឹងព្យាយាមកំណត់អត្តសញ្ញាណ៖
- លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅដែលមាននៅក្នុងអុកស៊ីដលោហៈទាំងអស់,
- លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ,
- បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដដែលប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយបំផុតក្នុងលោហធាតុ
- ចូរយើងបង្ហាញលក្ខណៈរូបវន្តសំខាន់ៗមួយចំនួននៃអុកស៊ីដលោហៈ។
អុកស៊ីដ លោហធាតុមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងសមាមាត្រ stoichiometric នៃអាតូមដែក និងអុកស៊ីសែន. សមាមាត្រ stoichiometric ទាំងនេះកំណត់កម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហៈនៅក្នុងអុកស៊ីដ។
តារាងរាយបញ្ជីរូបមន្ត stoichiometric នៃអុកស៊ីដលោហៈ អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហៈ និងបង្ហាញថាលោហៈណាដែលមានសមត្ថភាពបង្កើតអុកស៊ីដនៃប្រភេទ stoichiometric ដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
បន្ថែមពីលើអុកស៊ីដបែបនេះដែលក្នុងករណីទូទៅអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយរូបមន្ត MeO X / 2 ដែល X គឺជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈក៏មានអុកស៊ីដដែលមានលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗគ្នាឧទាហរណ៍ Fe 3 O ។ 4 ក៏ដូចជាអុកស៊ីដចម្រុះ ឧ. FeO . Cr2O3.
មិនមែនលោហៈធាតុអុកស៊ីតទាំងអស់មានសមាសភាពថេរទេ អុកស៊ីដនៃសមាសភាពអថេរត្រូវបានគេស្គាល់ឧទាហរណ៍ TiOx ដែល x = 0.88 - 1.20; FeOx ដែល x = 1.04 - 1.12 ។ល។
S-metal oxides មានអុកស៊ីដតែមួយ។ លោហៈនៃ p- និង d-blocks ជាក្បួនមានអុកស៊ីដជាច្រើន លើកលែងតែ Al, Ga, In និង d-ធាតុនៃក្រុម 3 និង 12 ។
អុកស៊ីដដូចជា MeO និង Me 2 O 3 បង្កើតបានជា d-metals ស្ទើរតែទាំងអស់នៃ 4 រយៈពេល. d-metals ភាគច្រើននៃសម័យកាល 5 និង 6 ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយអុកស៊ីដ ដែលលោហៈស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់³ ៤. អុកស៊ីដនៃទម្រង់ MeO មានតែ Cd, Hg និង Pd; ប្រភេទ Me 2 O 3 បន្ថែមលើ Y និង La ទម្រង់ Au, Rh; ប្រាក់ និងមាសបង្កើតជាអុកស៊ីដនៃប្រភេទ Me 2 O ។
ប្រភេទនៃអុកស៊ីដដែក Stoichiometric
| ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម | ប្រភេទអុកស៊ីដ | លោហៈបង្កើតបានជាអុកស៊ីតកម្ម |
| +1 | ខ្ញុំ 2 ឱ | លោហៈ 1 និង 11 ក្រុម |
| +2 | MeO | ទាំងអស់។ឃ- លោហធាតុ 4 ដំណាក់កាល(លើកលែងតែ Sc), លោហៈទាំងអស់ 2 និង 12 ក្រុមក៏ដូចជា Sn, Pb; Cd, Hg និង Pd |
| +3 | ខ្ញុំ 2 អូ 3 | ស្ទើរតែទាំងអស់។ឃ- លោហធាតុ 4 ដំណាក់កាល(លើកលែងតែ Cu និង Zn) លោហៈទាំងអស់នៃក្រុមទី 3 និងទី 13, អូ, Rh |
| +4 | MeO ២ | លោហៈ 4 និង 14 ក្រុមនិង d-metals ជាច្រើនទៀត៖ V, Nb, Ta; Cr, Mo, W; Mn, Tc, Re; រូ, អូស; Ir, Pt |
| +5 | ខ្ញុំ ២ អូ ៥ | លោហធាតុ5 និង ១5 ក្រុម |
| +6 | MeO ៣ | លោហធាតុ6 ក្រុម |
| +7 | ខ្ញុំ ២ អូ ៧ | លោហធាតុ7 ក្រុម |
| +8 | MeO ៤ | Os និង Ru |
រចនាសម្ព័ន្ធអុកស៊ីដ
ភាគច្រើននៃអុកស៊ីដលោហៈនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។- ពួកវាជាសារធាតុរឹងគ្រីស្តាល់។ករណីលើកលែងគឺអុកស៊ីដអាស៊ីត Mn 2 O 7 (វាគឺជារាវពណ៌បៃតងងងឹត) ។ មានតែគ្រីស្តាល់តិចតួចបំផុតនៃអុកស៊ីដលោហៈអាសុីតដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីតដែលមានលោហៈធាតុក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់៖ RuO 4, OsO4, Mn 2 O 7, Tc 2 O 7, Re 2 O 7 ។
នៅក្នុងទម្រង់ទូទៅបំផុត រចនាសម្ព័ន្ធនៃអុកស៊ីដលោហៈគ្រីស្តាល់ជាច្រើនអាចត្រូវបានតំណាងថាជាការរៀបចំបីវិមាត្រធម្មតានៃអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងលំហ ហើយអាតូមដែកស្ថិតនៅចន្លោះប្រហោងរវាងអាតូមអុកស៊ីសែន។ ដោយសារអុកស៊ីហ៊្សែនគឺជាធាតុអេឡិចត្រុងដ៏ខ្លាំង វាទាញអេឡិចត្រុងខ្លះពីអាតូមដែក បំប្លែងវាទៅជា cation ហើយអុកស៊ីសែនខ្លួនវាចូលទៅក្នុងទម្រង់ anionic និងបង្កើនទំហំដោយសារការបន្ថែមអេឡិចត្រុងបរទេស។ អ៊ីយ៉ុងអុកស៊ីហ៊្សែនធំបង្កើតបានជាបន្ទះគ្រីស្តាល់ ហើយសារធាតុដែកស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះរវាងពួកវា។ មានតែនៅក្នុងអុកស៊ីដលោហៈដែលមានកម្រិតអុកស៊ីតកម្មតិចតួច និងមានតម្លៃអេឡិចត្រូនិតិចតួច ចំណងនៅក្នុងអុកស៊ីដអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអ៊ីយ៉ុង។ ជាក់ស្តែង អ៊ីយ៉ុង គឺជាអុកស៊ីដនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង។ នៅក្នុងអុកស៊ីដលោហៈភាគច្រើន ចំណងគីមីមានកម្រិតមធ្យមរវាងអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេន. ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហៈការរួមចំណែកនៃសមាសធាតុ covalent កើនឡើង។
រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់នៃអុកស៊ីដលោហៈ
លេខសំរបសំរួលនៃលោហធាតុនៅក្នុងអុកស៊ីដ
លោហៈនៅក្នុងអុកស៊ីដត្រូវបានកំណត់មិនត្រឹមតែដោយកម្រិតនៃការកត់សុីប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងដោយលេខសំរបសំរួលផងដែរ។, បង្ហាញពីចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែន ដែលវាសម្របសម្រួល.
ជាទូទៅនៅក្នុងអុកស៊ីដលោហៈគឺជាលេខសំរបសំរួលលេខ 6 ក្នុងករណីនេះ cation ដែកស្ថិតនៅចំកណ្តាលនៃ octahedron ដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមអុកស៊ីសែនចំនួនប្រាំមួយ។ Octahedrons ត្រូវបានខ្ចប់ចូលទៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់តាមរបៀបដែលសមាមាត្រ stoichiometric នៃអាតូមដែក និងអុកស៊ីសែនត្រូវបានរក្សា។ ដូច្នេះនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃអុកស៊ីដកាល់ស្យូម លេខសំរបសំរួលនៃជាតិកាល់ស្យូមគឺ 6. អុកស៊ីហ្សែន octahedrons ជាមួយ Ca 2+ cation នៅកណ្តាលរួបរួមគ្នាតាមរបៀបដែលអុកស៊ីសែននីមួយៗត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយអាតូមកាល់ស្យូមចំនួនប្រាំមួយពោលគឺឧ។ អុកស៊ីហ្សែនជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមកាល់ស្យូម 6 ក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ គ្រីស្តាល់បែបនេះត្រូវបានគេនិយាយថាមានការសម្របសម្រួល (6, 6) ។ ទីមួយគឺជាលេខសំរបសំរួលនៃ cation ហើយទីពីរគឺជាលេខសំរបសំរួលនៃ anion ។ ដូច្នេះរូបមន្តសម្រាប់អុកស៊ីដ CaO គួរតែត្រូវបានសរសេរ
CaO 6/6 ≡ CaO ។
នៅក្នុងអុកស៊ីដ TiO 2 លោហៈក៏ស្ថិតនៅក្នុងបរិយាកាស octahedral នៃអាតូមអុកស៊ីហ្សែន ខ្លះនៃអាតូមអុកស៊ីសែនត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយគែមទល់មុខ និងខ្លះទៀតដាក់បញ្ឈរ។ នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ rutile TiO 2 ការសម្របសម្រួល (6, 3) មានន័យថា អុកស៊ីសែនជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមទីតាញ៉ូមបី។ អាតូមទីតាញ៉ូមបង្កើតបានជារាងចតុកោណកែងប៉ារ៉ាឡែលប៉ីនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃ rutile ។
រចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់នៃអុកស៊ីដគឺមានភាពចម្រុះណាស់។ លោហធាតុអាចមានទីតាំងនៅមិនត្រឹមតែនៅក្នុងបរិយាកាស octahedral នៃអាតូមអុកស៊ីសែនប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មាននៅក្នុងបរិយាកាស tetrahedral ផងដែរ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងអុកស៊ីដ BeO ≡ BeO 4|4 ។ នៅក្នុងអុកស៊ីដ PbO ដែលមានការសម្របសម្រួលគ្រីស្តាល់ផងដែរ (4.4) សំណគឺនៅផ្នែកខាងលើនៃព្រីម tetragonal នៅមូលដ្ឋានដែលមានអាតូមអុកស៊ីសែន។
អាតូមលោហធាតុអាចស្ថិតនៅក្នុងបរិយាកាសផ្សេងៗគ្នានៃអាតូមអុកស៊ីហ្សែន ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងចន្លោះប្រហោង octahedral និង tetrahedral ហើយលោហៈស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខុសៗគ្នា។ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងម៉ាញ៉េទិច Fe 3 O 4 ≡ FeO ។ Fe2O3។
ពិការភាពនៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ពន្យល់ពីភាពប្រែប្រួលនៃសមាសធាតុនៃអុកស៊ីដមួយចំនួន។
គំនិតនៃរចនាសម្ព័ន្ធលំហ ធ្វើឱ្យវាអាចយល់អំពីហេតុផលនៃការបង្កើតអុកស៊ីដចម្រុះ។ នៅក្នុងការចាត់ទុកជាមោឃៈរវាងអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែន អាចមានអាតូមនៃលោហធាតុមួយ ប៉ុន្តែមានពីរផ្សេងគ្នា។, ដូចជា,
នៅក្នុង chromite FeO .
Cr2O3.
រចនាសម្ព័ន្ធ Rutile
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តខ្លះនៃអុកស៊ីដលោហៈ
ភាគច្រើននៃអុកស៊ីដនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាគឺជាសារធាតុរឹង។ ពួកវាមានដង់ស៊ីតេទាបជាងលោហៈ។
អុកស៊ីដលោហៈជាច្រើនគឺជាសារធាតុ refractory. នេះធ្វើឱ្យវាអាចប្រើអុកស៊ីដ refractory ជាសមា្ភារៈ refractory សម្រាប់ furnace លោហធាតុ។
អុកស៊ីដ CaO ត្រូវបានផលិតនៅលើមាត្រដ្ឋានឧស្សាហកម្មក្នុងបរិមាណ 109 លានតោនក្នុងមួយឆ្នាំ។ វាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ដាក់ឡ។ អុកស៊ីដនៃ BeO និង MgO ក៏ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុ refractories ផងដែរ។ អុកស៊ីដ MgO គឺជាសារធាតុចំណាំងផ្លាតមួយក្នុងចំណោមវត្ថុធាតុមួយចំនួនដែលមានភាពធន់នឹងសកម្មភាពនៃអាល់កាឡាំងរលាយ។
ជួនកាលភាពធន់នៃអុកស៊ីតកម្មបង្កើតបញ្ហាក្នុងការទទួលបានលោហៈដោយអេឡិចត្រូលីសពីការរលាយរបស់វា។ ដូច្នេះអុកស៊ីដ Al 2 O 3 ដែលមានចំណុចរលាយប្រហែល 2000 ° C ត្រូវតែលាយជាមួយ Na 3 cryolite ដើម្បីកាត់បន្ថយសីតុណ្ហភាពរលាយដល់ ~ 1000 ° C ហើយចរន្តអគ្គីសនីត្រូវបានឆ្លងកាត់ការរលាយនេះ។
Refractory គឺជាអុកស៊ីដនៃ d-metals 5 និង 6 រយៈពេល Y 2 O 3 (2430), La 2 O 3 (2280), ZrO 2 (2700), HfO 2 (2080), Ta 2 O 5 (1870), Nb 2 O 5 (1490) ក៏ដូចជាអុកស៊ីដជាច្រើននៃសម័យកាល 4 d-metals (សូមមើលតារាង) ។ អុកស៊ីដទាំងអស់នៃក្រុម 2 s-metals ក៏ដូចជា Al 2 O 3, Ga 2 O 3, SnO, SnO 2, PbO មានចំណុចរលាយខ្ពស់ (សូមមើលតារាង) ។
ចំណុចរលាយទាប (ប្រហែល C) ជាធម្មតាមានអុកស៊ីដអាស៊ីត: RuO 4 (25), OsO 4 (41); Te 2 O 7 (120), Re 2 O 7 (302), ReO 3 (160), CrO 3 (197) ។ ប៉ុន្តែអុកស៊ីដអាស៊ីតខ្លះមានចំណុចរលាយខ្ពស់ (o C): MoO 3 (801) WO 3 (1473), V 2 O 5 (680) ។
អុកស៊ីដមូលដ្ឋានមួយចំនួននៃធាតុ d ដែលបំពេញស៊េរីគឺមានភាពផុយស្រួយ រលាយនៅសីតុណ្ហភាពទាប ឬរលួយនៅពេលកំដៅ។ រលាយនៅពេលដែលកំដៅ HgO (400 o C), Au 2 O 3 (155), Au 2 O, Ag 2 O (200), PtO 2 (400) ។
នៅពេលដែលកំដៅលើសពី 400 ° C អុកស៊ីដលោហៈអាល់កាឡាំងទាំងអស់ក៏រលួយជាមួយនឹងការបង្កើតលោហៈនិង peroxide ។ អុកស៊ីដ Li 2 O មានស្ថេរភាពជាង ហើយរលាយនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 1000 o C ។
តារាងខាងក្រោមបង្ហាញពីលក្ខណៈមួយចំនួននៃលោហៈសម័យកាល 4 d-metals ក៏ដូចជា s- និង p-metals ។
លក្ខណៈនៃ s- និង p-metal oxides
| ខ្ញុំ | អុកស៊ីដ | ពណ៌ | T pl ។ , оС | តួអក្សរអាស៊ីត |
| s-លោហៈ | ||||
| លី | លី 2 អូ | ស | អុកស៊ីដទាំងអស់ decompose នៅ T > 400 o C, Li 2 O នៅ T > 1000 o C |
អុកស៊ីដលោហៈអាល់កាឡាំងទាំងអស់មានមូលដ្ឋាន រលាយក្នុងទឹក។ |
| ណា | Na2O | ស | ||
| ខេ | K2O | លឿង | ||
| Rb | Rb2O | លឿង | ||
| ស៊ី | Cs2O | ទឹកក្រូច | ||
| ត្រូវ | បេអូ | ស | 2580 | amphoteric |
| មីលីក្រាម | MgO | ស | 2850 | មូលដ្ឋាន |
| Ca | CaO | ស | 2614 | មូលដ្ឋាន ភាពរលាយក្នុងទឹកមានកម្រិត |
| ស | ស.រ | ស | 2430 | |
| បា | បាអូ | ស | 1923 | |
| p-លោហៈ | ||||
| អាល់ | អាល់2O3 | ស | 2050 | amphoteric |
| ហ្គា | ហ្គា 2O3 | លឿង | 1795 | amphoteric |
| ក្នុង | នៅក្នុង 2 O 3 | លឿង | 1910 | amphoteric |
| Tl | Tl2O3 | ត្នោត | 716 | amphoteric |
| Tl2O | ខ្មៅ | 303 | មូលដ្ឋាន | |
| sn | SNO | ពណ៌ខៀវទឹកប៊ិច | 1040 | amphoteric |
| SnO ២ | ស | 1630 | amphoteric | |
| ប | PbO | ក្រហម | ប្រែពណ៌លឿងនៅ T > 490 o C | amphoteric |
| PbO | លឿង | 1580 | amphoteric | |
| Pb3O4 | ក្រហម | ភាពខុសគ្នា | ||
| PbO2 | ខ្មៅ | ភាពខុសគ្នា នៅ 300 o C | amphoteric | |
លក្ខណៈនៃ d-metal oxides 4 ដំណាក់កាល
| អុកស៊ីដ | ពណ៌ | r, g/cm3 | T pl ។ , оС | - ΔGo, kJ/mol | - ΔHo, kJ/mol | ឈ្នះ តួអក្សរអាស៊ីត |
|
| sc | Sc2O3 | ស | 3,9 | 2450 | 1637 | 1908 | មូលដ្ឋាន |
| ទី | TiO | ត្នោត | 4,9 | ១៧៨០, ទំ | 490 | 526 | មូលដ្ឋាន |
| Ti2O3 | វីយ៉ូឡែត | 4,6 | 1830 | 1434 | 1518 | មូលដ្ឋាន | |
| TiO2 | ស | 4,2 | 1870 | 945 | 944 | amphoteric | |
| វ | វីអូ | ប្រផេះ | 5,8 | 1830 | 389 | 432 | មូលដ្ឋាន |
| វ ២ ឱ ៣ | ខ្មៅ | 4,9 | 1970 | 1161 | 1219 | មូលដ្ឋាន | |
| វីអូ២ | ខៀវ | 4,3 | 1545 | 1429 | 713 | amphoteric | |
| វ ២ ឱ ៥ | ទឹកក្រូច | 3,4 | 680 | 1054 | 1552 | អាស៊ីត | |
| Cr | Cr2O3 | បៃតង | 5,2 | ២៣៣៥ ទំ | 536 | 1141 | amphoteric |
| CrO3 | ក្រហម | 2,8 | ១៩៧ ទំ | 513 | 590 | អាស៊ីត | |
| ន | MNO | ពណ៌ប្រផេះបៃតង | 5,2 | 1842 | 385 | 385 | មូលដ្ឋាន |
| Mn2O3 | ត្នោត | 4,5 | 1000 ទំ | 958 | 958 | មូលដ្ឋាន | |
| Mn3O4 | ត្នោត | 4,7 | ១៥៦០ ទំ | 1388 | 1388 | ||
| MnO2 | ត្នោត | 5,0 | 535 ទំ | 521 | 521 | amphoteric | |
| Mn2O7 | បៃតង | 2,4 | 6.55 ទំ | 726 | អាស៊ីត | ||
| ហ្វេ | FeO | ខ្មៅ | 5,7 | 1400 | 265 | 265 | មូលដ្ឋាន |
| Fe 3 O 4 | ខ្មៅ | 5,2 | ១៥៤០ ទំ | 1117 | 1117 | ||
| Fe2O3 | ត្នោត | 5,3 | ១៥៦៥ ទំ | 822 | 822 | មូលដ្ឋាន | |
| សហ | នាយកប្រតិបត្តិ | ពណ៌ប្រផេះបៃតង | 5,7 | 1830 | 213 | 239 | មូលដ្ឋាន |
| ខូ ៣ អូ ៤ | ខ្មៅ | 6,1 | 900 ទំ | 754 | 887 | ||
| នី | នីអូ | ពណ៌ប្រផេះបៃតង | 7,4 | 1955 | 239 | 240 | មូលដ្ឋាន |
| គ | Cu2O | ទឹកក្រូច | 6,0 | 1242 | 151 | 173 | មូលដ្ឋាន |
| CuO | ខ្មៅ | 6,4 | 800 ទំ | 134 | 162 | មូលដ្ឋាន | |
| Zn | ZnO | ស | 5,7 | 1975 | 348 | 351 | amphoteric |
លក្ខណៈអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដអាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុីនៃលោហៈនិងលើលក្ខណៈនៃលោហៈ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកាន់តែទាប លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានកាន់តែរឹងមាំ។ប្រសិនបើលោហៈស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម X £ 4 បន្ទាប់មកអុកស៊ីតរបស់វាគឺជាមូលដ្ឋាន ឬ amphoteric ។
កម្រិតអុកស៊ីតកម្មកាន់តែខ្ពស់ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតកាន់តែច្បាស់។. ប្រសិនបើលោហៈស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម X ≥ 5 បន្ទាប់មក hydroxide របស់វាគឺអាស៊ីត។
បន្ថែមពីលើអុកស៊ីដអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន មានអុកស៊ីដ amphoteric ដែលក្នុងពេលដំណាលគ្នាបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។.
អុកស៊ីដ p-metal ទាំងអស់គឺ amphoteric លើកលែងតែTl 2 អូ.
ពីស- លោហៈមានតែ Be មានអុកស៊ីដ amphoteric ។
ក្នុងចំណោម d-metals, អុកស៊ីដគឺ amphoteric ZnO, Cr 2 O 3, Fe 2 O 3, Au 2 O 3, និងអុកស៊ីដលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់នៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម+4 លើកលែងតែ ZrO 2 និង HfO 2 មូលដ្ឋាន។
អុកស៊ីដភាគច្រើន រួមទាំង Cr 2 O 3 , Fe 2 O 3 និង លោហធាតុ ឌីអុកស៊ីត បង្ហាញភាពរឹងម៉ាំលុះត្រាតែប្រសព្វជាមួយអាល់កាឡាំង។ ZnO, VO 2, Au 2 O 3 ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង។
ចំពោះអុកស៊ីដ បន្ថែមពីលើអន្តរកម្មអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន ពោលគឺប្រតិកម្មរវាងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត និងអុកស៊ីដអាស៊ីត ក៏ដូចជាប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីដអាស៊ីត និងអាមផូរិចជាមួយអាល់កាឡាំង ប្រតិកម្ម redox ក៏ជាលក្ខណៈផងដែរ។
លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox នៃអុកស៊ីដលោហៈ
ចាប់តាំងពីនៅក្នុងអុកស៊ីដណាមួយ លោហៈស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ អុកស៊ីដទាំងអស់ ដោយគ្មានករណីលើកលែង មានសមត្ថភាពបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម.
ប្រតិកម្មទូទៅបំផុតនៅក្នុង pyrometallurgy- ទាំងនេះគឺជាអន្តរកម្ម redox រវាងអុកស៊ីដលោហៈ និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយផ្សេងៗ ដែលនាំទៅដល់ការផលិតលោហៈ។
ឧទាហរណ៍
2Fe 2 O 3 + 3C \u003d 4Fe + 3CO 2
Fe 3 O 4 + 2C \u003d 3Fe + 2CO 2
MnO 2 + 2C \u003d Mn + 2CO
SnO 2 + C \u003d Sn + 2CO 2
ZnO + C = Zn + CO
Cr 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr + Al 2 O 3
WO 3 + 3H 2 \u003d W + 3H 2 O
ប្រសិនបើលោហៈមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មជាច្រើន នោះជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពគ្រប់គ្រាន់ វាអាចបំបែកអុកស៊ីតបានជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីសែន។
4CuO \u003d 2Cu 2 O + O 2
3PbO 2 \u003d Pb 3 O 4 + O 2,
2Pb 3 O 4 \u003d O 2 + 6PbO
អុកស៊ីដមួយចំនួន ជាពិសេសអុកស៊ីដលោហៈដ៏ថ្លៃថ្នូ អាចបំបែកទៅជាលោហៈនៅពេលកំដៅ។
2Ag 2 O \u003d 4Ag + O 2
2Au 2 O 3 \u003d 4Au + 3O 2
លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំនៃអុកស៊ីដមួយចំនួនត្រូវបានប្រើក្នុងការអនុវត្ត។ ឧទាហរណ៍,
លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីដ PbO 2 ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងអាគុយសំណ ដែលក្នុងនោះចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានទទួលដោយសារប្រតិកម្មគីមីរវាង PbO 2 និងសំណលោហៈ។
PbO 2 + Pb + 2H 2 SO 4 \u003d 2PbSO 4 + 2H 2 O
លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃ MnO 2 ក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីបង្កើតចរន្តអគ្គិសនីនៅក្នុងកោសិកា galvanic (អាគុយអគ្គិសនី) ។
2MnO 2 + Zn + 2NH 4 Cl = + 2MnOOH
លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំនៃអុកស៊ីដមួយចំនួននាំឱ្យអន្តរកម្មពិសេសរបស់ពួកគេជាមួយអាស៊ីត។ដូច្នេះអុកស៊ីដ PbO 2 និង MnO 2 ត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅពេលដែលរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំ។
MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
ប្រសិនបើលោហៈបង្កើតជាអុកស៊ីដច្រើន នោះអុកស៊ីដលោហៈនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបអាចកត់សុី ពោលគឺបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។
លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយខ្លាំងជាពិសេសត្រូវបានបង្ហាញដោយអុកស៊ីដលោហៈនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាបនិងមិនស្ថិតស្ថេរដូចជាឧទាហរណ៍។ TiO, VO, CrO ។ នៅពេលដែលរំលាយនៅក្នុងទឹកពួកវាត្រូវបានកត់សុី, ស្តារទឹក។ ប្រតិកម្មរបស់ពួកគេជាមួយនឹងទឹកគឺស្រដៀងទៅនឹងប្រតិកម្មនៃលោហៈជាមួយនឹងទឹក។
2TiO + 2H 2 O = 2TiOOH + H 2 ។
ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានធាតុគីមីពីរដែលមួយក្នុងចំនោមនោះគឺជាអុកស៊ីហ្សែនដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (-2) ។ រូបមន្តទូទៅនៃអុកស៊ីដ៖ អ៊ីមអូនកន្លែងណា ម- ចំនួនអាតូមធាតុ អ៊ី, ក នគឺជាចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែន។ អុកស៊ីដអាចរឹង (ខ្សាច់ SiO 2 ពូជរ៉ែថ្មខៀវ) រាវ (អ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ H 2 O) ឧស្ម័ន (កាបូនឌីអុកស៊ីត៖ កាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 និងឧស្ម័នកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO) ។
នាមត្រកូលនៃសមាសធាតុគីមីបានវិវត្តជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំនៃវត្ថុធាតុពិត។ នៅពេលដំបូងខណៈពេលដែលចំនួននៃសមាសធាតុដែលគេស្គាល់គឺតូចត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ ឈ្មោះមិនសំខាន់,មិនឆ្លុះបញ្ចាំងពីសមាសភាព រចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមួយ - អប្បបរមា Pb 3 O 4, ទឹករំអិលរីអូ ម៉ាញ៉េស្យូម MgO អុកស៊ីដជាតិដែក Fe 3 O 4, ឧស្ម័នសើច N 2 O, អាសេនិចពណ៌សក្នុងនាមជា 2 O 3 ឈ្មោះមិនសំខាន់ត្រូវបានជំនួសដោយ ពាក់កណ្តាលប្រព័ន្ធ nomenclature - សូចនាករនៃចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងបរិវេណត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងឈ្មោះ: អាសូត- សម្រាប់ទាបជាង អុកស៊ីដ- សម្រាប់កម្រិតខ្ពស់នៃអុកស៊ីតកម្ម; អ៊ីដ្រូសែន- សម្រាប់អុកស៊ីដអាស៊ីត។
នាពេលបច្ចុប្បន្នការផ្លាស់ប្តូរទៅជានាមវលីទំនើបគឺស្ទើរតែពេញលេញ។ យោងទៅតាម អន្តរជាតិ nomenclature ក្នុងចំណងជើង អុកស៊ីដ, វ៉ាល់នៃធាតុគួរតែត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ;ឧទាហរណ៍ SO 2 - ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដ, SO 3 - ស្ពាន់ធ័រ (VI) អុកស៊ីដ, CrO - ក្រូមីញ៉ូម (II) អុកស៊ីដ, Cr 2 O 3 - ក្រូមីញ៉ូម (III) អុកស៊ីដ, CrO 3 - ក្រូមីញ៉ូម (VI) អុកស៊ីដ។
យោងតាមលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកគេអុកស៊ីដត្រូវបានបែងចែកទៅជា ការបង្កើតអំបិល និងមិនមែនអំបិល.
ប្រភេទនៃអុកស៊ីដ ការបង្កើតមិនមែនអំបិលអុកស៊ីដបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ដែលមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង ឬអាស៊ីត ហើយមិនបង្កើតជាអំបិល។ មានពួកគេមួយចំនួនតូច សមាសភាពរួមមានមិនមែនលោហធាតុ។
ការបង្កើតអំបិលអុកស៊ីដត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាន ហើយបង្កើតជាអំបិល និងទឹក។
ក្នុងចំណោម ការបង្កើតអំបិលអុកស៊ីដបែងចែករវាងអុកស៊ីដ មូលដ្ឋាន, អាសុីត, amphoteric ។
អុកស៊ីដមូលដ្ឋានគឺជាអុកស៊ីដដែលត្រូវនឹងមូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍៖ CuO ត្រូវគ្នានឹងមូលដ្ឋាន Cu (OH) 2, Na 2 O - មូលដ្ឋាននៃ NaOH, Cu 2 O - CuOH ជាដើម។
អុកស៊ីដនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ប្រតិកម្មធម្មតានៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន
1. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អាស៊ីត \u003d អំបិល + ទឹក (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ)៖
2. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត = អំបិល (ប្រតិកម្មសមាសធាតុ):
3. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + ទឹក = អាល់កាឡាំង (ប្រតិកម្មសមាសធាតុ):
អុកស៊ីដអាស៊ីតគឺជាអុកស៊ីដទាំងនោះដែលអាស៊ីតត្រូវគ្នា។ ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ៖ N 2 O 5 ត្រូវនឹង HNO 3, SO 3 - H 2 SO 4, CO 2 - H 2 CO 3, P 2 O 5 - H 4 PO 4 ក៏ដូចជាអុកស៊ីដដែកដែលមានតម្លៃខ្ពស់ នៃអុកស៊ីតកម្មរដ្ឋ៖ Cr 2 + 6 O 3 ត្រូវគ្នានឹង H 2 CrO 4 , Mn 2 +7 O 7 - HMnO 4 ។
ប្រតិកម្មធម្មតានៃអុកស៊ីដអាស៊ីត
1. អាស៊ីតអុកស៊ីត + មូលដ្ឋាន \u003d អំបិល + ទឹក (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ)៖
2. អាស៊ីតអុកស៊ីដ + អំបិលអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន (ប្រតិកម្មសមាសធាតុ):
3. អាស៊ីតអុកស៊ីត + ទឹក = អាស៊ីត (ប្រតិកម្មសមាសធាតុ):
ប្រតិកម្មបែបនេះអាចធ្វើទៅបាន លុះត្រាតែអុកស៊ីតអាស៊ីតរលាយក្នុងទឹក។
amphotericហៅថាអុកស៊ីដ ដែលអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ឬអាស៊ីត។ ទាំងនេះគឺ ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5 ។
អុកស៊ីដ Amphoteric មិនផ្សំដោយផ្ទាល់ជាមួយទឹកទេ។
ប្រតិកម្មធម្មតានៃអុកស៊ីដ amphoteric
1. Amphoteric oxide + អាស៊ីត \u003d អំបិល + ទឹក (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ)៖
2. Amphoteric oxide + មូលដ្ឋាន \u003d អំបិល + ទឹក ឬសមាសធាតុស្មុគស្មាញ៖
អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ ទៅ មេយោង អុកស៊ីដលោហៈធម្មតា,ពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹង hydroxides ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន។
ការទទួលបានអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន
អុកស៊ីតកម្មនៃលោហធាតុនៅពេលកំដៅក្នុងបរិយាកាសអុកស៊ីសែន។
2Mg + O 2 \u003d 2MgO
2Cu + O 2 \u003d 2CuO
វិធីសាស្រ្តនេះគឺមិនអាចអនុវត្តបានសម្រាប់ការផលិតអុកស៊ីដលោហៈអាល់កាឡាំង។ នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ្សែន លោហធាតុអាល់កាឡាំងជាធម្មតាផ្តល់សារធាតុ peroxides ដូច្នេះ អុកស៊ីដ Na 2 O, K 2 O ពិបាកចូលប្រើណាស់។
ការដុតស៊ុលហ្វីត
2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO ២
4FeS 2 + 110 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
វិធីសាស្រ្តនេះគឺមិនអាចអនុវត្តបានចំពោះស៊ុលហ្វីតលោហៈសកម្មដែលកត់សុីទៅជាស៊ុលហ្វាត។
ការបំផ្លាញអ៊ីដ្រូសែន
Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O
នេះ។វិធីសាស្រ្តមិនអាចប្រើដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងទេ។
ការបំបែកអំបិលនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន។
VaCO 3 \u003d BaO + CO 2
2Pb (NO 3) 2 \u003d 2PbO + 4N0 2 + O 2
4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
ការរលួយត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងងាយស្រួលសម្រាប់នីត្រាត និងកាបូន រួមទាំងអំបិលមូលដ្ឋាន។
2 CO 3 \u003d 2ZnO + CO 2 + H 2 O
ការទទួលបានអុកស៊ីដអាស៊ីត
អុកស៊ីដអាស៊ីតត្រូវបានតំណាងដោយអុកស៊ីដនៃលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ឬលោហៈផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់។ ពួកគេអាចទទួលបានដោយវិធីសាស្រ្តស្រដៀងគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋានឧទាហរណ៍៖
- 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5
- 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO ២
- K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \u003d 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
- Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O
អុកស៊ីដ ការចាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវា គឺជាមូលដ្ឋាននៃវិទ្យាសាស្ត្រដ៏សំខាន់ ដូចជាគីមីវិទ្យា។ ពួកគេចាប់ផ្ដើមសិក្សានៅឆ្នាំដំបូងនៃការសិក្សាគីមីវិទ្យា។ នៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រពិតប្រាកដដូចជា គណិតវិទ្យា រូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា សម្ភារៈទាំងអស់មានទំនាក់ទំនងគ្នាទៅវិញទៅមក ដែលនេះជាមូលហេតុដែលការបរាជ័យក្នុងការបញ្ចូលសម្ភារៈនេះនាំឱ្យមានការយល់ខុសនៃប្រធានបទថ្មី។ ដូច្នេះវាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការយល់ដឹងអំពីប្រធានបទនៃអុកស៊ីដ និងរុករកវាឱ្យបានពេញលេញ។ យើងនឹងព្យាយាមនិយាយអំពីរឿងនេះឱ្យបានលម្អិតនៅថ្ងៃនេះ។
តើអុកស៊ីដជាអ្វី?
អុកស៊ីដ ការចាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ - នេះគឺជាអ្វីដែលចាំបាច់ត្រូវយល់ច្បាស់បំផុត។ ដូច្នេះតើអុកស៊ីដជាអ្វី? តើអ្នកចាំរឿងនេះពីកម្មវិធីសិក្សារបស់សាលាទេ?
អុកស៊ីដ (ឬអុកស៊ីដ) គឺជាសមាសធាតុគោលពីរ ដែលរាប់បញ្ចូលទាំងអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិច (អេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានតិចជាងអុកស៊ីសែន) និងអុកស៊ីសែនដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។
អុកស៊ីដគឺជាសារធាតុទូទៅមិនគួរឱ្យជឿនៅលើភពផែនដីរបស់យើង។ ឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុអុកស៊ីតគឺទឹក ច្រែះ សារធាតុពណ៌មួយចំនួន ខ្សាច់ និងសូម្បីតែកាបូនឌីអុកស៊ីត។
ការបង្កើតអុកស៊ីដ
អុកស៊ីដអាចទទួលបានតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា។ ការបង្កើតអុកស៊ីដក៏ត្រូវបានសិក្សាដោយវិទ្យាសាស្ត្រដូចជាគីមីវិទ្យាផងដែរ។ អុកស៊ីដ ការចាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវា - នោះហើយជាអ្វីដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រត្រូវដឹង ដើម្បីយល់ពីរបៀបដែលអុកស៊ីដនេះត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ឧទាហរណ៍ ពួកគេអាចទទួលបានដោយការភ្ជាប់ដោយផ្ទាល់នៃអាតូមអុកស៊ីសែន (ឬអាតូម) ជាមួយនឹងធាតុគីមី - នេះគឺជាអន្តរកម្មនៃធាតុគីមី។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាក៏មានការបង្កើតអុកស៊ីដដោយប្រយោលផងដែរ នេះគឺជាពេលដែលអុកស៊ីដត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការរលួយនៃអាស៊ីត អំបិល ឬមូលដ្ឋាន។
ចំណាត់ថ្នាក់នៃអុកស៊ីដ
អុកស៊ីដ និងការចាត់ថ្នាក់របស់វាអាស្រ័យលើរបៀបដែលពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ យោងតាមការចាត់ថ្នាក់របស់ពួកគេ អុកស៊ីដត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុមប៉ុណ្ណោះ ដែលទីមួយគឺបង្កើតជាអំបិល និងទីពីរគឺមិនមែនអំបិល។ ដូច្នេះ សូមយើងពិនិត្យមើលឲ្យកាន់តែច្បាស់អំពីក្រុមទាំងពីរ។
អុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលគឺជាក្រុមធំគួរសម ដែលត្រូវបានបែងចែកទៅជា អំពែរ អាសុីត និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីណាមួយ អុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលបង្កើតជាអំបិល។ តាមក្បួនមួយ សមាសធាតុនៃអុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិល រួមមានធាតុនៃលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ ដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីជាមួយទឹក បង្កើតជាអាស៊ីត ប៉ុន្តែនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន ពួកវាបង្កើតបានជាអាស៊ីត និងអំបិលដែលត្រូវគ្នា។
អុកស៊ីដដែលមិនបង្កើតអំបិលគឺជាអុកស៊ីដដែលមិនបង្កើតជាអំបិលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី។ ឧទាហរណ៏នៃអុកស៊ីដបែបនេះគឺកាបូន។
អុកស៊ីដ amphoteric
អុកស៊ីដ ការចាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវា គឺជាគោលគំនិតសំខាន់ណាស់ក្នុងគីមីវិទ្យា។ សមាសធាតុបង្កើតអំបិលរួមមានអុកស៊ីដ amphoteric ។
អុកស៊ីដ Amphoteric គឺជាអុកស៊ីដដែលអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ឬអាស៊ីត អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមី (បង្ហាញពីភាពធន់នឹងទឹក)។ អុកស៊ីដបែបនេះត្រូវបានបង្កើតឡើង (ទង់ដែង ប្រាក់ មាស ជាតិដែក រូទីញ៉ូម តង់ស្តែន រូធើហ្វដ្យូម ទីតានីញ៉ូម អ៊ីតទ្រូម និងផ្សេងទៀតជាច្រើន) ។ អុកស៊ីដ Amphoteric មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតខ្លាំង ហើយជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី ពួកគេបង្កើតជាអំបិលនៃអាស៊ីតទាំងនេះ។
អុកស៊ីដអាស៊ីត
ឬ anhydrides គឺជាអុកស៊ីដបែបនេះ ដែលនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី បង្ហាញ និងបង្កើតជាអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនផងដែរ។ Anhydrides តែងតែត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយមិនមែនលោហធាតុធម្មតា ក៏ដូចជាធាតុគីមីអន្តរកាលមួយចំនួន។
អុកស៊ីដ ការចាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈគីមីរបស់ពួកវា គឺជាគោលគំនិតសំខាន់។ ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីដអាស៊ីតមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីខុសគ្នាទាំងស្រុងពីអំពិលអំពែក។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែល anhydride ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក អាស៊ីតដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើង (ករណីលើកលែងគឺ SiO2 - Anhydrides មានអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង ហើយជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មបែបនេះ ទឹក និងសូដាត្រូវបានបញ្ចេញ។ នៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។
អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន
មូលដ្ឋាន (ពីពាក្យ "មូលដ្ឋាន") អុកស៊ីដគឺជាអុកស៊ីដនៃធាតុគីមីនៃលោហៈដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 ឬ +2 ។ ទាំងនេះរួមមានអាល់កាឡាំង លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង ក៏ដូចជាធាតុគីមី ម៉ាញេស្យូម។ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានខុសពីអ្នកដទៃ ត្រង់ថាពួកវាអាចប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត។
អុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត ផ្ទុយទៅនឹងអុកស៊ីដអាស៊ីត ក៏ដូចជាអាល់កាឡាំង ទឹក និងអុកស៊ីដផ្សេងទៀត។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មទាំងនេះជាក្បួនអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ
ប្រសិនបើអ្នកសិក្សាដោយប្រុងប្រយ័ត្ននូវប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗ អ្នកអាចធ្វើការសន្និដ្ឋានដោយឯករាជ្យអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីដែលអុកស៊ីដត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ។ ទ្រព្យសម្បត្តិគីមីទូទៅនៃអុកស៊ីដទាំងអស់គឺដំណើរការ redox ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយអុកស៊ីដទាំងអស់គឺខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ ចំណាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ គឺជាប្រធានបទដែលទាក់ទងគ្នាពីរ។
អុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិល និងលក្ខណៈគីមីរបស់វា។
អុកស៊ីដមិនបង្កើតជាអំបិល គឺជាក្រុមនៃអុកស៊ីដដែលមិនបង្ហាញទាំងអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាន ឬលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមីជាមួយនឹងអុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិលគ្មានអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ពីមុន អុកស៊ីដបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាមិនបង្កើតជាអំបិលទេ ប៉ុន្តែជាអុកសុីតកម្ម និងព្រងើយកណ្តើយ ប៉ុន្តែឈ្មោះបែបនេះមិនត្រូវគ្នានឹងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិលទេ។ យោងតាមលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ អុកស៊ីដទាំងនេះពិតជាមានសមត្ថភាពប្រតិកម្មគីមី។ ប៉ុន្តែមានអុកស៊ីដមិនបង្កើតជាអំបិលតិចតួចណាស់ ពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុមិនមែនម៉ូណូវ៉ាឡេន និងឌីវ៉ាឡេន។
អុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិលអាចទទួលបានពីអុកស៊ីដដែលមិនមែនជាអំបិលដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគីមី។
នាមត្រកូល
អុកស៊ីដស្ទើរតែទាំងអស់ត្រូវបានគេហៅថាជាធម្មតាដូចនេះ: ពាក្យ "អុកស៊ីដ" បន្តដោយឈ្មោះនៃធាតុគីមីនៅក្នុងករណីហ្សែន។ ឧទាហរណ៍ Al2O3 គឺជាអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម។ នៅក្នុងភាសាគីមី អុកស៊ីដនេះត្រូវបានអានដូចនេះ៖ អាលុយមីញ៉ូម 2 o 3. ធាតុគីមីមួយចំនួន ដូចជាទង់ដែង អាចមានកម្រិតអុកស៊ីតកម្មជាច្រើន រៀងគ្នា អុកស៊ីដក៏នឹងខុសគ្នាដែរ។ បន្ទាប់មក CuO អុកស៊ីដគឺជាទង់ដែង (ពីរ) អុកស៊ីដ ពោលគឺមានកម្រិតអុកស៊ីតកម្ម 2 ហើយអុកស៊ីដ Cu2O គឺជាអុកស៊ីដទង់ដែង (បី) ដែលមានកម្រិតអុកស៊ីតកម្ម 3 ។
ប៉ុន្តែមានឈ្មោះផ្សេងទៀតនៃអុកស៊ីដ ដែលត្រូវបានសម្គាល់ដោយចំនួនអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងសមាសធាតុ។ ម៉ូណូអុកស៊ីត ឬម៉ូណូអុកស៊ីត គឺជាអុកស៊ីដដែលមានអាតូមអុកស៊ីហ្សែនតែមួយ។ ឌីអុកស៊ីតគឺជាអុកស៊ីដទាំងនោះដែលមានអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ ដូចដែលបានបង្ហាញដោយបុព្វបទ "ឌី" ។ ទ្រីអុកស៊ីតគឺជាអុកស៊ីដទាំងនោះដែលមានអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនបីរួចហើយ។ ឈ្មោះដូចជា ម៉ូណូអុកស៊ីត ឌីអុកស៊ីត និងទ្រីអុកស៊ីត គឺលែងប្រើហើយ ប៉ុន្តែជារឿយៗត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសៀវភៅសិក្សា សៀវភៅ និងសៀវភៅណែនាំផ្សេងទៀត។
មានឈ្មោះអុកស៊ីតដែលគេហៅថាជាអុកស៊ីតដែលបានបង្កើតជាប្រវត្តិសាស្ត្រ។ ឧទាហរណ៍ CO គឺជាអុកស៊ីដ ឬម៉ូណូអុកស៊ីតនៃកាបូន ប៉ុន្តែសូម្បីតែអ្នកគីមីវិទ្យាភាគច្រើនតែងតែសំដៅលើសារធាតុនេះថាជាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត។
ដូច្នេះ អុកស៊ីដមួយគឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអុកស៊ីហ្សែនជាមួយនឹងធាតុគីមី។ វិទ្យាសាស្ត្រសំខាន់ដែលសិក្សាពីការបង្កើត និងអន្តរកម្មរបស់ពួកគេគឺ គីមីវិទ្យា។ អុកស៊ីដ ការចាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវា គឺជាប្រធានបទសំខាន់ៗជាច្រើននៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រគីមីវិទ្យា ដោយគ្មានការយល់ដឹង ដែលវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការយល់អំពីអ្វីៗផ្សេងទៀត។ អុកស៊ីដគឺជាឧស្ម័ន សារធាតុរ៉ែ និងម្សៅ។ អុកស៊ីដមួយចំនួនគួរតែត្រូវបានគេដឹងយ៉ាងលម្អិតមិនត្រឹមតែដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏ដោយមនុស្សធម្មតាផងដែរ ព្រោះវាថែមទាំងអាចមានគ្រោះថ្នាក់ដល់ជីវិតនៅលើផែនដីនេះទៀតផង។ អុកស៊ីដគឺជាប្រធានបទគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ និងងាយស្រួលណាស់។ សមាសធាតុអុកស៊ីដគឺជារឿងធម្មតាណាស់នៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។
វិទ្យាសាស្ត្រគីមីទំនើបគឺជាសាខាដ៏ធំទូលាយមួយ ហើយពួកវានីមួយៗ បន្ថែមពីលើមូលដ្ឋានទ្រឹស្តី គឺមានសារៈសំខាន់ក្នុងការអនុវត្តន៍ និងជាក់ស្តែង។ អ្វីក៏ដោយដែលអ្នកប៉ះ អ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលនៅជុំវិញគឺជាផលិតផលនៃផលិតកម្មគីមី។ ផ្នែកសំខាន់ៗគឺគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ ពិចារណាថាតើសារធាតុសំខាន់ៗអ្វីខ្លះត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាសារធាតុអសរីរាង្គ និងលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះដែលវាមាន។
ប្រភេទសំខាន់ៗនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ
ទាំងនេះរួមបញ្ចូលដូចខាងក្រោម:
- អុកស៊ីដ។
- អំបិល។
- មូលនិធិ។
- អាស៊ីត។
ថ្នាក់នីមួយៗត្រូវបានតំណាងដោយភាពខុសគ្នាដ៏ធំទូលាយនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ និងមានសារៈសំខាន់នៅក្នុងស្ទើរតែគ្រប់រចនាសម្ព័ន្ធនៃសកម្មភាពសេដ្ឋកិច្ច និងឧស្សាហកម្មរបស់មនុស្ស។ លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់ៗទាំងអស់ដែលជាលក្ខណៈនៃសមាសធាតុទាំងនេះ ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ និងការទទួលបានត្រូវបានសិក្សានៅក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យារបស់សាលាដោយមិនមានការបរាជ័យនៅក្នុងថ្នាក់ទី 8-11 ។
មានតារាងទូទៅនៃអុកស៊ីដ អំបិល បាស អាស៊ីត ដែលបង្ហាញពីឧទាហរណ៍នៃសារធាតុនីមួយៗ និងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វា ដែលស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ។ វាក៏បង្ហាញអន្តរកម្មដែលពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីផងដែរ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ យើងនឹងពិចារណាថ្នាក់នីមួយៗដាច់ដោយឡែក និងលម្អិតបន្ថែមទៀត។
ក្រុមនៃសមាសធាតុ - អុកស៊ីដ
4. ប្រតិកម្មដែលជាលទ្ធផលនៃធាតុណាដែលផ្លាស់ប្តូរ CO
Me + n O + C = Me 0 + CO
1. ទឹក Reagent: ការបង្កើតអាស៊ីត (ករណីលើកលែង SiO 2)
KO + ទឹក = អាស៊ីត
2. ប្រតិកម្មជាមួយមូលដ្ឋាន៖
CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O
3. ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន: ការបង្កើតអំបិល
P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2
4. ប្រតិកម្ម OVR៖
CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,
ពួកវាបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិពីរ ធ្វើអន្តរកម្មតាមគោលការណ៍នៃវិធីសាស្ត្រអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន (ជាមួយអាស៊ីត អាល់កាឡាំង អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន អុកស៊ីដអាស៊ីត)។ ពួកគេមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹកទេ។
1. ជាមួយនឹងអាស៊ីត: ការបង្កើតអំបិលនិងទឹក។
AO + អាស៊ីត \u003d អំបិល + H 2 O
2. ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន (អាល់កាឡាំង): ការបង្កើតស្មុគស្មាញអ៊ីដ្រូហ្សូ
Al 2 O 3 + LiOH + ទឹក \u003d លី
3. ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត: ការរៀបចំអំបិល
FeO + SO 2 \u003d FeSO ៣
4. ប្រតិកម្មជាមួយ RO: ការបង្កើតអំបិល, លាយ
MnO + Rb 2 O = អំបិលទ្វេដង Rb 2 MnO ២
5. ប្រតិកម្មផ្សំជាមួយអាល់កាឡាំង និងកាបូនដែកអាល់កាឡាំង៖ ការបង្កើតអំបិល
Al 2 O 3 + 2LiOH \u003d 2LiAlO 2 + H 2 O
អុកស៊ីដខ្ពស់នីមួយៗដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក ផ្តល់អាស៊ីតខ្លាំង ឬអាល់កាឡាំង។
អាស៊ីតសរីរាង្គនិងអសរីរាង្គ
នៅក្នុងពាក្យបុរាណ (ផ្អែកលើមុខតំណែងនៃ ED - ការបំបែកអេឡិចត្រូលីត - អាស៊ីតគឺជាសមាសធាតុដែលបំបែកទៅជា H + cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត An - នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុក aqueous ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយសព្វថ្ងៃនេះអាស៊ីតត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងយកចិត្តទុកដាក់ក្រោមលក្ខខណ្ឌគ្មានជាតិទឹក ដូច្នេះមាន ទ្រឹស្តីផ្សេងៗគ្នាជាច្រើនសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន។
រូបមន្តអុកសុីត មូលដ្ឋាន អាស៊ីត អំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយនិមិត្តសញ្ញា ធាតុ និងសន្ទស្សន៍ដែលបង្ហាញពីបរិមាណរបស់វានៅក្នុងសារធាតុមួយ។ ឧទាហរណ៍អាស៊ីតអសរីរាង្គត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្ត H + សំណល់អាស៊ីត n- ។ សារធាតុសរីរាង្គមានផែនទីទ្រឹស្តីខុសគ្នា។ បន្ថែមពីលើលក្ខណៈជាក់ស្តែង គេអាចសរសេររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធពេញលេញ និងអក្សរកាត់សម្រាប់ពួកវា ដែលនឹងឆ្លុះបញ្ចាំងមិនត្រឹមតែសមាសភាព និងបរិមាណនៃម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងការរៀបចំអាតូម ទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេចំពោះគ្នាទៅវិញទៅមក និងមេ។ ក្រុមមុខងារសម្រាប់អាស៊ីត carboxylic -COOH ។
នៅក្នុងអសរីរាង្គ អាស៊ីតទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាពីរក្រុម៖
- anoxic - HBr, HCN, HCL និងផ្សេងទៀត;
- មានអុកស៊ីហ្សែន (អាស៊ីតអូហ្សូ) - HClO 3 និងអ្វីគ្រប់យ៉ាងដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែន។
ដូចគ្នានេះផងដែរអាស៊ីតអសរីរាង្គត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមស្ថេរភាព (ស្ថេរភាពឬស្ថេរភាព - អ្វីគ្រប់យ៉ាងលើកលែងតែកាបូនិកនិងស៊ុលហ្វួរីមិនស្ថិតស្ថេរឬមិនស្ថិតស្ថេរ - កាបូនិកនិងស៊ុលហ្វួរ) ។ ដោយកម្លាំងអាស៊ីតអាចរឹងមាំ: ស៊ុលហ្វួរី, អ៊ីដ្រូក្លរីក, នីទ្រីក, perchloric និងផ្សេងទៀតក៏ដូចជាខ្សោយ: អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត hypochlorous និងផ្សេងទៀត។
គីមីវិទ្យាសរីរាង្គមិនផ្តល់ភាពចម្រុះបែបនេះទាល់តែសោះ។ អាស៊ីតសរីរាង្គនៅក្នុងធម្មជាតិគឺអាស៊ីត carboxylic ។ លក្ខណៈទូទៅរបស់ពួកគេគឺវត្តមានរបស់ក្រុមមុខងារ -COOH ។ ឧទាហរណ៍ HCOOH (antic), CH 3 COOH (acetic), C 17 H 35 COOH (stearic) និងផ្សេងៗទៀត។
មានអាស៊ីតមួយចំនួនដែលត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ជាពិសេសដោយប្រុងប្រយ័ត្ននៅពេលពិចារណាប្រធានបទនេះនៅក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលា។
- អំបិល។
- អាសូត។
- អ័រតូផូស្វ័រ។
- អ៊ីដ្រូប្រូមិក។
- ធ្យូងថ្ម។
- អ៊ីយ៉ូត។
- ស្ពាន់ធ័រ។
- អាសេទិក ឬអេតាន។
- Butane ឬប្រេង។
- បេនហ្សូអ៊ីក។
អាស៊ីតទាំង 10 នេះនៅក្នុងគីមីវិទ្យាគឺជាសារធាតុមូលដ្ឋាននៃថ្នាក់ដែលត្រូវគ្នាទាំងនៅក្នុងវគ្គសិក្សា និងជាទូទៅនៅក្នុងឧស្សាហកម្ម និងការសំយោគ។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតអសរីរាង្គ
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តសំខាន់ៗគួរតែត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈជាចម្បងទៅនឹងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំផ្សេងគ្នា។ យ៉ាងណាមិញ មានអាស៊ីតមួយចំនួនដែលមានទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់ ឬម្សៅ (boric, orthophosphoric) ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ភាគច្រើននៃអាស៊ីតអសរីរាង្គដែលគេស្គាល់គឺជាវត្ថុរាវផ្សេងៗគ្នា។ ចំណុចរំពុះ និងរលាយក៏ខុសគ្នាដែរ។
អាស៊ីតអាចបណ្តាលឱ្យរលាកធ្ងន់ធ្ងរព្រោះវាមានថាមពលបំផ្លាញជាលិកាសរីរាង្គនិងស្បែក។ សូចនាករត្រូវបានប្រើដើម្បីរកមើលអាស៊ីត៖
- ទឹកក្រូចមេទីល (នៅក្នុងបរិស្ថានធម្មតា - ទឹកក្រូច, នៅក្នុងអាស៊ីត - ក្រហម),
- litmus (អព្យាក្រឹត - ពណ៌ស្វាយ, អាស៊ីត - ក្រហម) ឬខ្លះទៀត។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសំខាន់បំផុតរួមមានសមត្ថភាពក្នុងការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។
| តើពួកគេមានទំនាក់ទំនងជាមួយអ្វី? | ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្ម |
1. ជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញ - លោហធាតុ។ លក្ខខណ្ឌចាំបាច់៖ លោហៈត្រូវតែឈរនៅក្នុង ECHRNM មុនពេលអ៊ីដ្រូសែន ចាប់តាំងពីលោហៈដែលឈរបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែន មិនអាចផ្លាស់ប្តូរវាចេញពីសមាសធាតុនៃអាស៊ីតបានទេ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែនតែងតែត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ននិងអំបិល។ | |
2. ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន។ លទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគឺអំបិលនិងទឹក។ ប្រតិកម្មបែបនេះនៃអាស៊ីតខ្លាំងជាមួយអាល់កាឡាំងត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។ | អាស៊ីតណាមួយ (ខ្លាំង) + មូលដ្ឋានរលាយ = អំបិលនិងទឹក។ |
| 3. ជាមួយ amphoteric hydroxides ។ បន្ទាត់ខាងក្រោម: អំបិលនិងទឹក។ | 2HNO 2 + beryllium hydroxide \u003d Be (NO 2) 2 (អំបិលមធ្យម) + 2H 2 O |
| 4. ជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។ លទ្ធផល៖ ទឹក អំបិល។ | 2HCL + FeO = ជាតិដែក (II) ក្លរួ + H 2 O |
| 5. ជាមួយនឹងអុកស៊ីដ amphoteric ។ ឥទ្ធិពលចុងក្រោយ៖ អំបិល និងទឹក។ | 2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O |
6. ជាមួយនឹងអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយ។ ឥទ្ធិពលចុងក្រោយ៖ អំបិល និងអាស៊ីតខ្សោយ។ | 2HBr + MgCO 3 = ម៉ាញេស្យូម bromide + H 2 O + CO 2 |
នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ មិនមែនអាស៊ីតទាំងអស់មានប្រតិកម្មដូចគ្នានោះទេ។ គីមីវិទ្យា (ថ្នាក់ទី 9) នៅសាលារៀនពាក់ព័ន្ធនឹងការសិក្សារាក់ ៗ នៃប្រតិកម្មបែបនេះទោះជាយ៉ាងណាសូម្បីតែនៅកម្រិតនេះលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់នៃអាស៊ីតនីទ្រីកនិងស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំត្រូវបានគេពិចារណានៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ។
អ៊ីដ្រូសែន៖ អាល់កាឡាំង មូលដ្ឋាន amphoteric និងមិនរលាយ
អុកស៊ីដ, អំបិល, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីត - ថ្នាក់នៃសារធាតុទាំងអស់នេះមានលក្ខណៈគីមីទូទៅ ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ ក៏ដូចជាឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសភាពនៃម៉ូលេគុល។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើសម្រាប់អុកស៊ីដ វាអាចផ្តល់និយមន័យជាក់លាក់មួយ នោះសម្រាប់អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន វាពិបាកជាងក្នុងការធ្វើដូច្នេះ។
ដូចគ្នានឹងអាស៊ីតដែរ យោងទៅតាមទ្រឹស្ដី ED មូលដ្ឋានគឺជាសារធាតុដែលអាចបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទៅជា cations លោហៈ Me n + និង anions នៃក្រុម hydroxo OH - .
- រលាយឬអាល់កាឡាំង (មូលដ្ឋានរឹងមាំដែលផ្លាស់ប្តូរបានបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៃក្រុម I, II ។ ឧទាហរណ៍ៈ KOH, NaOH, LiOH (នោះគឺមានតែធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានយកមកពិចារណា);
- រលាយឬមិនរលាយបន្តិច (កម្លាំងមធ្យមកុំប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ) ។ ឧទាហរណ៍៖ ម៉ាញេស្យូមអ៊ីដ្រូសែន ជាតិដែក (II), (III) និងផ្សេងៗទៀត។
- ម៉ូលេគុល (មូលដ្ឋានខ្សោយនៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋាន aqueous ពួកវាអាចបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង-ម៉ូលេគុល)។ ឧទាហរណ៍៖ N 2 H 4, amines, អាម៉ូញាក់។
- Amphoteric hydroxides (បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតមូលដ្ឋានពីរ) ។ ឧទាហរណ៍៖ បេរីលយ៉ូម ស័ង្កសី ជាដើម។
ក្រុមនីមួយៗដែលតំណាងត្រូវបានសិក្សានៅក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលានៅក្នុងផ្នែក "មូលដ្ឋានគ្រឹះ" ។ គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 8-9 ពាក់ព័ន្ធនឹងការសិក្សាលម្អិតអំពីអាល់កាឡាំង និងសមាសធាតុរលាយតិចតួច។
លក្ខណៈសំខាន់នៃមូលដ្ឋាន
សារធាតុអាល់កាឡាំង និងសមាសធាតុរលាយមិនល្អទាំងអស់ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងស្ថានភាពគ្រីស្តាល់រឹង។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ចំណុចរលាយរបស់ពួកគេគឺ ជាក្បួន អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតទាប និងរលាយមិនបានល្អ រលាយនៅពេលដែលកំដៅ។ ពណ៌មូលដ្ឋានគឺខុសគ្នា។ ប្រសិនបើអាល់កាឡាំងមានពណ៌ស នោះគ្រីស្តាល់នៃមូលដ្ឋានម៉ូលេគុលដែលអាចរលាយបានតិចតួច និងអាចមានពណ៌ខុសគ្នាខ្លាំង។ ភាពរលាយនៃសមាសធាតុភាគច្រើននៃថ្នាក់នេះអាចមើលក្នុងតារាងដែលបង្ហាញពីរូបមន្តនៃអុកស៊ីដ បាស អាស៊ីត អំបិល បង្ហាញពីភាពរលាយរបស់វា។
អាល់កាឡាំងអាចផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករដូចខាងក្រោម: phenolphthalein - raspberry, methyl ពណ៌ទឹកក្រូច - លឿង។ នេះត្រូវបានធានាដោយវត្តមានដោយឥតគិតថ្លៃនៃក្រុម hydroxo នៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលមូលដ្ឋានរលាយតិចតួចមិនផ្តល់ប្រតិកម្មបែបនេះទេ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃក្រុមនីមួយៗនៃមូលដ្ឋានគឺខុសគ្នា។
| លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី | ||
| អាល់កាឡាំង | មូលដ្ឋានរលាយតិចតួច | Amphoteric hydroxides |
I. អន្តរកម្មជាមួយ KO (សរុប - អំបិល និងទឹក)៖ 2LiOH + SO 3 \u003d លី 2 SO 4 + ទឹក។ II. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត (អំបិលនិងទឹក)៖ ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតធម្មតា (សូមមើលអាស៊ីត) III. អន្តរកម្មជាមួយ AO ដើម្បីបង្កើតជា hydroxocomplex នៃអំបិល និងទឹក៖ 2NaOH + Me + n O \u003d Na 2 Me + n O 2 + H 2 O ឬ Na 2 IV. ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន amphoteric ដើម្បីបង្កើតជាអំបិលស្មុគស្មាញ hydroxo៖ ដូចគ្នានឹង AO ដែរតែគ្មានទឹក។ V. អន្តរកម្មជាមួយអំបិលរលាយដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន និងអំបិលមិនរលាយ៖ 3CsOH + ជាតិដែក (III) ក្លរួ = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. អន្តរកម្មជាមួយស័ង្កសី និងអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងអ៊ីដ្រូសែន៖ 2RbOH + 2Al + ទឹក = ស្មុគ្រស្មាញជាមួយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន 2Rb + 3H 2 | I. នៅពេលកំដៅពួកវាអាចរលួយបាន៖ អ៊ីដ្រូសែនមិនរលាយ = អុកស៊ីដ + ទឹក។ II. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត (សរុប៖ អំបិល និងទឹក)៖ Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + ទឹក។ III. អន្តរកម្មជាមួយ KO៖ ខ្ញុំ + n (OH) n + KO \u003d អំបិល + H 2 O | I. ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖ (II) + 2HBr = CuBr 2 + ទឹក។ II. ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង៖ លទ្ធផល - អំបិល និងទឹក (លក្ខខណ្ឌ៖ លាយ) Zn(OH) 2 + 2CsOH \u003d អំបិល + 2H 2 O III. ពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនខ្លាំង៖ លទ្ធផលគឺអំបិល ប្រសិនបើប្រតិកម្មកើតឡើងក្នុងដំណោះស្រាយទឹក៖ Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 |
ទាំងនេះគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីច្រើនបំផុតដែលមូលដ្ឋានបង្ហាញ។ គីមីវិទ្យានៃមូលដ្ឋានគឺសាមញ្ញណាស់ ហើយគោរពតាមច្បាប់ទូទៅនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គទាំងអស់។
ថ្នាក់នៃអំបិលអសរីរាង្គ។ ចំណាត់ថ្នាក់, លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
ដោយផ្អែកលើបទប្បញ្ញត្តិនៃ ED អំបិលអាចត្រូវបានគេហៅថាសមាសធាតុអសរីរាង្គដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ទៅជា cations ដែក Me + n និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត An n- ។ ដូច្នេះអ្នកអាចស្រមៃមើលអំបិល។ គីមីវិទ្យាផ្តល់និយមន័យច្រើនជាងមួយ ប៉ុន្តែនេះគឺត្រឹមត្រូវបំផុត។
ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះបើយោងតាមធម្មជាតិគីមីរបស់ពួកគេអំបិលទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជា:
- អាសុីត (មានអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត) ។ ឧទាហរណ៍៖ NaHSO4.
- មូលដ្ឋាន (មានក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ) ។ ឧទាហរណ៍៖ MgOHNO 3 , FeOHCL 2 ។
- មធ្យម (មានតែជាតិដែក និងសំណល់អាស៊ីត)។ ឧទាហរណ៍៖ NaCL, CaSO ៤.
- ទ្វេរដង (រាប់បញ្ចូលទាំងជាតិដែកពីរផ្សេងគ្នា)។ ឧទាហរណ៍៖ NaAl(SO 4) ៣.
- ស្មុគស្មាញ (hydroxocomplexes, aquacomplexes និងផ្សេងទៀត) ។ ឧទាហរណ៍៖ K 2 ។
រូបមន្តនៃអំបិលឆ្លុះបញ្ចាំងពីធម្មជាតិគីមីរបស់វា ហើយក៏និយាយអំពីសមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃម៉ូលេគុលផងដែរ។
អុកស៊ីដ អំបិល បាស អាសុីត មានភាពរលាយខុសៗគ្នា ដែលអាចមើលឃើញក្នុងតារាងដែលត្រូវគ្នា។
ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំអំបិលនោះអ្នកត្រូវកត់សម្គាល់ភាពឯកសណ្ឋានរបស់វា។ ពួកវាមាននៅក្នុងសភាពរឹង គ្រីស្តាល់ ឬម្សៅប៉ុណ្ណោះ។ ពណ៌ចម្រុះគឺមានភាពចម្រុះណាស់។ ដំណោះស្រាយនៃអំបិលស្មុគស្មាញជាក្បួនមានពណ៌ឆ្អែតភ្លឺ។
អន្តរកម្មគីមីសម្រាប់ថ្នាក់អំបិលមធ្យម
ពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីស្រដៀងគ្នានៃមូលដ្ឋានអាស៊ីតអំបិល។ អុកស៊ីដ ដូចដែលយើងបានពិចារណារួចហើយ ខុសគ្នាខ្លះពីពួកវានៅក្នុងកត្តានេះ។
សរុបមក អន្តរកម្មសំខាន់ៗចំនួន 4 អាចត្រូវបានសម្គាល់សម្រាប់អំបិលមធ្យម។
I. អន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត (តែខ្លាំងក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ ED) ជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិលមួយទៀត និងអាស៊ីតខ្សោយ៖
KCNS + HCL = KCL + HCNS
II. ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនរលាយជាមួយនឹងរូបរាងនៃអំបិល និងមូលដ្ឋានមិនរលាយ៖
CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 អំបិលរលាយ + Cu (OH) 2 មូលដ្ឋានមិនរលាយ
III. អន្តរកម្មជាមួយអំបិលរលាយមួយផ្សេងទៀតដើម្បីបង្កើតជាអំបិលមិនរលាយ និងអំបិលរលាយមួយ៖
PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL
IV. ប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុនៅខាងឆ្វេងនៃធាតុដែលបង្កើតជាអំបិលនៅក្នុង EHRNM ។ ក្នុងករណីនេះ លោហៈធាតុដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មមិនគួរ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹក៖
Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag
ទាំងនេះគឺជាប្រភេទនៃអន្តរកម្មសំខាន់ៗដែលជាលក្ខណៈនៃអំបិលមធ្យម។ រូបមន្តនៃអំបិលស្មុគ្រស្មាញ មូលដ្ឋាន ទ្វេ និងអាស៊ីត និយាយសម្រាប់ខ្លួនគេអំពីភាពជាក់លាក់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីដែលបានបង្ហាញ។
រូបមន្តនៃអុកស៊ីដ, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីត, អំបិលឆ្លុះបញ្ចាំងពីខ្លឹមសារគីមីរបស់អ្នកតំណាងទាំងអស់នៃថ្នាក់នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គទាំងនេះ ហើយលើសពីនេះទៀត ផ្តល់គំនិតអំពីឈ្មោះសារធាតុ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់វា។ ដូច្នេះការយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេសគួរតែត្រូវបានបង់ទៅការសរសេររបស់ពួកគេ។ សមាសធាតុចម្រុះដ៏ធំផ្តល់ឱ្យយើងនូវវិទ្យាសាស្ត្រដ៏អស្ចារ្យជាទូទៅ - គីមីវិទ្យា។ អុកស៊ីដ, មូលដ្ឋាន, អាស៊ីត, អំបិល - នេះគឺជាផ្នែកមួយនៃពូជដ៏ធំ។
