វិធីសាស្រ្តបំបែកនៃល្បាយចម្រុះ។ វិធីសាស្រ្តគីមីនិងរូបវន្តសម្រាប់ការបំបែកល្បាយ

I. សម្ភារៈថ្មី។

ក្នុងការរៀបចំមេរៀន សម្ភារៈរបស់អ្នកនិពន្ធត្រូវបានប្រើប្រាស់៖ N.K.Cheremisina,

គ្រូគីមីវិទ្យានៃអនុវិទ្យាល័យលេខ ៤៣

(Kaliningrad),

យើងរស់នៅក្នុងចំណោមសារធាតុគីមី។ យើងស្រូបចូល ខ្យល់ហើយនេះគឺជាល្បាយនៃឧស្ម័ន ( អាសូត អុកស៊ីហ្សែននិងផ្សេងទៀត), exhale កាបូនឌីអុកស៊ីត. យើងលាងសម្អាតខ្លួនយើង ទឹក។- នេះគឺជាសារធាតុមួយទៀត ដែលជារឿងធម្មតាបំផុតនៅលើផែនដី។ ពួកយើងផឹក ទឹកដោះគោ- ល្បាយ ទឹក។ជាមួយដំណក់ទឹកដោះគោតូចៗ ខ្លាញ់ហើយមិនត្រឹមតែប៉ុណ្ណោះ៖ នៅតែមានប្រូតេអ៊ីនទឹកដោះគោ casein, រ៉ែ អំបិល, វីតាមីននិងសូម្បីតែស្ករ ប៉ុន្តែមិនមែនមួយដែលពួកគេផឹកតែទេ ប៉ុន្តែពិសេសគឺទឹកដោះគោ - ជាតិ lactose. យើងញ៉ាំផ្លែប៉ោមដែលមានសារធាតុគីមីជាច្រើន - នៅទីនេះនិង ស្ករ, និង អាស៊ីតផ្លែប៉ោម, និង វីតាមីន... នៅពេលដែលបំណែកនៃផ្លែប៉ោមដែលទំពារចូលទៅក្នុងក្រពះ ទឹករំលាយអាហាររបស់មនុស្សចាប់ផ្តើមធ្វើសកម្មភាពលើពួកវា ដែលជួយស្រូបយកសារធាតុទាំងអស់ដែលមានរសជាតិឆ្ងាញ់ និងមានសុខភាពល្អ មិនត្រឹមតែផ្លែប៉ោមប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានអាហារផ្សេងទៀតផងដែរ។ យើងមិនត្រឹមតែរស់នៅក្នុងចំណោមសារធាតុគីមីប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែយើងខ្លួនឯងត្រូវបានបង្កើតឡើងពីពួកវា។ មនុស្សគ្រប់រូប - ស្បែក សាច់ដុំ ឈាម ធ្មេញ ឆ្អឹង សក់ ត្រូវបានសាងសង់ឡើងដោយសារធាតុគីមី ដូចជាផ្ទះឥដ្ឋ។ អាសូត អុកស៊ីហ្សែន ស្ករ វីតាមីន គឺជាសារធាតុដែលមានប្រភពពីធម្មជាតិ។ កញ្ចក់, កៅស៊ូ, ដែកក៏ជាសារធាតុមួយ, ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត, សម្ភារៈ(ល្បាយនៃសារធាតុ) ។ ទាំងកញ្ចក់ និងកៅស៊ូសុទ្ធតែមានប្រភពដើមសិប្បនិម្មិត ពួកវាមិនមាននៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ សារធាតុសុទ្ធមិនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ ឬកម្រណាស់។

តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងសារធាតុសុទ្ធ និងល្បាយនៃសារធាតុ?

សារធាតុសុទ្ធបុគ្គលមានសំណុំជាក់លាក់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈ (លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តថេរ)។ មានតែទឹកចម្រោះសុទ្ធដែលមាន tmelt = 0 °С, tboil = 100 °С, និងមិនមានរសជាតិ។ ទឹកសមុទ្របង្កកនៅសីតុណ្ហភាពទាប ហើយឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ រសជាតិរបស់វាគឺជូរចត់-ប្រៃ។ ទឹកនៃសមុទ្រខ្មៅត្រជាក់នៅសីតុណ្ហភាពទាបជាង ហើយពុះនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាងទឹកនៃសមុទ្របាល់ទិក។ ហេតុអ្វី? ការពិតគឺថាទឹកសមុទ្រមានសារធាតុផ្សេងទៀតឧទាហរណ៍អំបិលរលាយ i.e. វាគឺជាល្បាយនៃសារធាតុផ្សេងៗ ដែលសមាសភាពប្រែប្រួលក្នុងជួរដ៏ធំទូលាយមួយ ប៉ុន្តែលក្ខណៈសម្បត្តិនៃល្បាយគឺមិនថេរឡើយ។ គំនិតនៃ "ល្បាយ" ត្រូវបានកំណត់នៅសតវត្សទី 17 ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស Robert Boyle : "ល្បាយមួយគឺជាប្រព័ន្ធអាំងតេក្រាលដែលមានសមាសធាតុខុសគ្នា។"

លក្ខណៈប្រៀបធៀបនៃល្បាយ និងសារធាតុសុទ្ធ

សញ្ញានៃការប្រៀបធៀប	សារធាតុសុទ្ធ	ល្បាយ
សមាសធាតុ	ថេរ	fickle
សារធាតុ	ដូចគ្នា	ផ្សេងៗ
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត	អចិន្ត្រៃយ៍	Fickle
ការផ្លាស់ប្តូរថាមពលកំឡុងពេលបង្កើត	កើតឡើង	មិនកើតឡើងទេ។
ការបែកគ្នា។	តាមរយៈប្រតិកម្មគីមី	វិធីសាស្រ្តរាងកាយ

ល្បាយខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងរូបរាង។

ការចាត់ថ្នាក់នៃល្បាយត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាង៖

នេះគឺជាឧទាហរណ៍នៃការព្យួរ (ខ្សាច់ទន្លេ + ទឹក) សារធាតុ emulsion (ប្រេងបន្លែ + ទឹក) និងដំណោះស្រាយ (ខ្យល់ក្នុងធុងទឹក អំបិល + ទឹក ការផ្លាស់ប្តូរតូច៖ អាលុយមីញ៉ូម + ទង់ដែង ឬនីកែល + ទង់ដែង) ។

នៅក្នុងការព្យួរ ភាគល្អិតរឹងអាចមើលឃើញនៅក្នុងសារធាតុ emulsion - ដំណក់ទឹក ល្បាយបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា heterogeneous (heterogeneous) ហើយនៅក្នុងដំណោះស្រាយសមាសធាតុមិនអាចបែងចែកបាន ពួកវាជាល្បាយដូចគ្នា (ដូចគ្នា) ។

វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយ

នៅក្នុងធម្មជាតិ សារធាតុមាននៅក្នុងទម្រង់នៃល្បាយ។ សម្រាប់ការស្រាវជ្រាវមន្ទីរពិសោធន៍ ផលិតកម្មឧស្សាហកម្ម សម្រាប់តម្រូវការឱសថសាស្ត្រ និងឱសថ សារធាតុសុទ្ធគឺត្រូវការជាចាំបាច់។

វិធីសាស្រ្តផ្សេងគ្នានៃការបំបែកនៃល្បាយត្រូវបានប្រើដើម្បីបន្សុទ្ធសារធាតុ។

វិធីសាស្រ្តទាំងនេះគឺផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសមាសធាតុនៃល្បាយ។

ពិចារណា វិធីការបំបែកខុសគ្នា និង ដូចគ្នា ល្បាយ .

លាយឧទាហរណ៍	វិធីសាស្រ្តបំបែក
ការផ្អាក - ល្បាយនៃខ្សាច់ទន្លេជាមួយទឹក	ការតាំងទីលំនៅ ការបែកគ្នា។ ការលើកឡើងដោយផ្អែកលើដង់ស៊ីតេផ្សេងគ្នានៃសារធាតុ។ ខ្សាច់ធ្ងន់ជាងនេះទៅបាត។ អ្នកក៏អាចបំបែកសារធាតុ emulsion: ដើម្បីបំបែកប្រេង ឬប្រេងបន្លែចេញពីទឹក។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ នេះអាចត្រូវបានធ្វើដោយប្រើចីវលោដាច់ដោយឡែក។ ប្រេងឥន្ធនៈ ឬប្រេងបន្លែបង្កើតជាស្រទាប់ខាងលើ និងស្រាលជាង.ជាលទ្ធផលនៃការតាំងលំនៅ, ទឹកសន្សើមធ្លាក់ចេញពីអ័ព្ទ, soot ត្រូវបានដាក់ចេញពីផ្សែង, ក្រែមត្រូវបានដោះស្រាយនៅក្នុងទឹកដោះគោ។ ការបំបែកល្បាយនៃទឹកនិងប្រេងបន្លែដោយការតាំងទីលំនៅ
ល្បាយនៃខ្សាច់និងអំបិលតុក្នុងទឹក។	ត្រង តើអ្វីទៅជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការបំបែកនៃល្បាយ heterogeneous ដោយប្រើ ត្រងលើភាពរលាយនៃសារធាតុផ្សេងៗក្នុងទឹក និងទំហំផ្សេងៗនៃភាគល្អិត។តាមរយៈ រន្ធញើសនៃតម្រងឆ្លងកាត់តែភាគល្អិតនៃសារធាតុដែលសមស្រប ខណៈពេលដែលភាគល្អិតធំជាងត្រូវបានរក្សាទុកនៅលើតម្រង។ នេះជារបៀបដែលអ្នកអាចបំបែកល្បាយចម្រុះនៃអំបិលតុ និងខ្សាច់ទន្លេ.សារធាតុ porous ជាច្រើនអាចត្រូវបានប្រើជាតម្រង: wool កប្បាស, ធ្យូងថ្ម, ដីឥដ្ឋដែលបានបាញ់, កញ្ចក់ចុច, និងផ្សេងទៀត។ វិធីសាស្រ្តចម្រោះគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ប្រតិបត្តិការនៃប្រដាប់ប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះដូចជាម៉ាស៊ីនបូមធូលី។ វាត្រូវបានប្រើដោយគ្រូពេទ្យវះកាត់ - មារៈបង់រុំ; អ្នកខួងនិងអ្នកធ្វើការនៃជណ្តើរយន្ត - របាំងផ្លូវដង្ហើម។ ដោយមានជំនួយពីឧបករណ៍ចម្រោះតែសម្រាប់ត្រងស្លឹកតែ Ostap Bender ដែលជាវីរបុរសនៃការងាររបស់ Ilf និង Petrov បានគ្រប់គ្រងយកកៅអីមួយពី Ellochka Ogre ("The Twelve Chairs") ។
ល្បាយនៃម្សៅដែក និងស្ពាន់ធ័រ	សកម្មភាពដោយមេដែកឬទឹក។ ម្សៅដែកត្រូវបានទាក់ទាញដោយមេដែក ប៉ុន្តែម្សៅស្ពាន់ធ័រមិនមែនទេ។. ម្សៅស្ពាន់ធ័រមិនសើមអណ្តែតលើផ្ទៃទឹក ខណៈម្សៅដែកដែលសើមខ្លាំងបាននៅបាត។. ការបំបែកល្បាយនៃស្ពាន់ធ័រនិងជាតិដែកដោយប្រើមេដែកនិងទឹក។
ដំណោះស្រាយអំបិលក្នុងទឹកគឺជាល្បាយដូចគ្នា។	ការហួតឬគ្រីស្តាល់ ទឹកហួតហើយគ្រីស្តាល់អំបិលនៅតែមាននៅក្នុងពែងប៉សឺឡែន។ នៅពេលដែលទឹកត្រូវបានហួតចេញពីបឹង Elton និង Baskunchak អំបិលតុត្រូវបានទទួល។ វិធីសាស្រ្តបំបែកនេះគឺផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃចំណុចរំពុះនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។ ប្រសិនបើសារធាតុដូចជាស្កររលាយនៅពេលកំដៅ នោះទឹកមិនហួតទាំងស្រុងទេ - ដំណោះស្រាយត្រូវហួត ហើយបន្ទាប់មកគ្រីស្តាល់ស្ករត្រូវបាន precipitated ពីសូលុយស្យុងឆ្អែត។ ពេលខ្លះវាតម្រូវឱ្យយកសារធាតុមិនបរិសុទ្ធចេញពីសារធាតុរំលាយដោយកំដៅសីតុណ្ហភាពទាប ដូចជាទឹកពីអំបិល។ ក្នុងករណីនេះចំហាយនៃសារធាតុត្រូវតែត្រូវបានប្រមូលហើយបន្ទាប់មក condensed ពេលត្រជាក់។ វិធីសាស្រ្តនៃការបំបែកល្បាយដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា distillation ឬ distillation. នៅក្នុងឧបករណ៍ពិសេសម៉ាស៊ីនចំរោះផលិតទឹកចម្រោះ , ដែលប្រើសម្រាប់តម្រូវការឱសថសាស្ត្រ មន្ទីរពិសោធន៍ ប្រព័ន្ធត្រជាក់រថយន្ត . នៅផ្ទះអ្នកអាចរចនាម៉ាស៊ីនចំហុយបែបនេះ៖ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើល្បាយនៃជាតិអាល់កុល និងទឹកត្រូវបានបំបែកចេញពីគ្នា នោះដំបូងដែលត្រូវចំហរចេញ (ប្រមូលក្នុងបំពង់សាកល្បងទទួល) គឺអាល់កុលដែលមាន t bp = 78 ° C ហើយទឹកនឹងនៅតែមាននៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ ការចម្រោះត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានប្រេងសាំង ប្រេងកាត ប្រេងឧស្ម័នពីប្រេង។ ការបំបែកនៃល្បាយដូចគ្នា។

វិធីសាស្រ្តពិសេសនៃការបំបែកសមាសធាតុ ដោយផ្អែកលើការស្រូបយកផ្សេងគ្នារបស់ពួកគេដោយសារធាតុជាក់លាក់មួយគឺ ក្រូម៉ូសូម.

នៅផ្ទះអ្នកអាចធ្វើពិសោធន៍ដូចខាងក្រោម។ ព្យួរបន្ទះក្រដាសតម្រងពីលើដបទឹកថ្នាំក្រហម ដោយជ្រលក់តែផ្នែកខាងចុងនៃបន្ទះចូលទៅក្នុងនោះ។ សូលុយស្យុងត្រូវបានស្រូបដោយក្រដាសហើយឡើងតាមវា។ ប៉ុន្តែព្រំដែននៃការកើនឡើងនៃថ្នាំលាបនេះនៅខាងក្រោយព្រំដែននៃការកើនឡើងនៃទឹក។ នេះជារបៀបដែលការបំបែកសារធាតុពីរកើតឡើង៖ ទឹក និងសារធាតុពណ៌នៅក្នុងទឹកថ្នាំ។

ដោយមានជំនួយពី chromatography អ្នករុក្ខសាស្ត្ររុស្ស៊ី M. S. Tsvet គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលញែកក្លរ៉ូហ្វីលចេញពីផ្នែកពណ៌បៃតងនៃរុក្ខជាតិ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម និងមន្ទីរពិសោធន៍ ជំនួសឱ្យក្រដាសចម្រោះសម្រាប់ chromatography ម្សៅ ធ្យូងថ្ម ថ្មកំបោរ និងអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានប្រើប្រាស់។ តើសារធាតុតែងតែត្រូវការជាមួយនឹងកម្រិតនៃការបន្សុតដូចគ្នាឬ?

សម្រាប់គោលបំណងផ្សេងគ្នា សារធាតុដែលមានកម្រិតនៃការបន្សុតខុសៗគ្នាគឺត្រូវការជាចាំបាច់។ ទឹកចម្អិនអាហារត្រូវបានទូទាត់គ្រប់គ្រាន់ដើម្បីលុបភាពមិនបរិសុទ្ធ និងក្លរីនដែលប្រើដើម្បីសម្លាប់មេរោគ។ ទឹកផឹកត្រូវដាំឱ្យពុះជាមុនសិន។ ហើយនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមី សម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយ និងការពិសោធន៍ ក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ ទឹកចម្រោះគឺត្រូវការជាចាំបាច់ ដើម្បីបន្សុតតាមដែលអាចធ្វើបានពីសារធាតុដែលរំលាយនៅក្នុងនោះ។ សារធាតុដែលមានភាពបរិសុទ្ធខ្ពស់ មាតិកានៃភាពមិនបរិសុទ្ធដែលមិនលើសពីមួយលាននៃភាគរយ ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងអេឡិចត្រូនិក គ្រឿងអេឡិចត្រូនិក បច្ចេកវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរ និងឧស្សាហកម្មភាពជាក់លាក់ផ្សេងទៀត.

សូមអានកំណាព្យរបស់ L. Martynov "ទឹកចម្រោះ"៖

ទឹក។
ពេញចិត្ត
ចាក់!
នាងគឺ
ចាំង
សុទ្ធ
អ្វីដែលត្រូវផឹក
កុំលាង។
ហើយវាមិនមែនជាគ្រោះថ្នាក់ទេ។
នាងបានខកខាន
Willows, tala
និងភាពជូរចត់នៃដើមទំពាំងបាយជូរ
នាងនឹកសារាយសមុទ្រ
និងខ្លាញ់ត្រីពីសត្វកន្លាត។
នាងខកខានធ្វើជារលក
នាងនឹកការហូរទៅគ្រប់ទីកន្លែង។
នាងមិនមានជីវិតគ្រប់គ្រាន់ទេ។
សម្អាត -
ទឹកចម្រោះ!

ការអនុវត្តទឹកចម្រោះ

II. ភារកិច្ចសម្រាប់ជួសជុល

1) ធ្វើការជាមួយម៉ាស៊ីន #1-4(ចាំបាច់ទាញយកកម្មវិធីក្លែងធ្វើ វានឹងបើកក្នុងកម្មវិធីរុករកតាមអ៊ីនធឺណិត Internet Explorer)

ប្លុកទ្រឹស្តី។

គំនិតនៃ "ល្បាយ" ត្រូវបានកំណត់នៅសតវត្សទី 17 ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស Robert Boyle: "ល្បាយមួយគឺជាប្រព័ន្ធអាំងតេក្រាលដែលមានសមាសធាតុខុសគ្នា។"

លក្ខណៈប្រៀបធៀបនៃល្បាយ និងសារធាតុសុទ្ធ

សញ្ញានៃការប្រៀបធៀប	សារធាតុសុទ្ធ	ល្បាយ
	ថេរ	fickle
សារធាតុ	ដូចគ្នា	ផ្សេងៗ
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត	អចិន្ត្រៃយ៍	Fickle
ការផ្លាស់ប្តូរថាមពលកំឡុងពេលបង្កើត	កើតឡើង	មិនកើតឡើងទេ។
ការបែកគ្នា។	តាមរយៈប្រតិកម្មគីមី	វិធីសាស្រ្តរាងកាយ

ល្បាយខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងរូបរាង។

ការចាត់ថ្នាក់នៃល្បាយត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាង៖

វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយ

ការហួត - ការបំបែកសារធាតុរាវដែលរលាយក្នុងអង្គធាតុរាវដោយបំលែងវាទៅជាចំហាយ។

ចំហុយ-ការចំហុយ ការបំបែកសារធាតុដែលមាននៅក្នុងល្បាយរាវដោយយោងតាមចំណុចរំពុះ បន្ទាប់មកដោយភាពត្រជាក់នៃចំហាយទឹក។

នៅក្នុងធម្មជាតិទឹកនៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា (ដោយគ្មានអំបិល) មិនកើតឡើងទេ។ មហាសមុទ្រ សមុទ្រ ទន្លេ អណ្តូង និងទឹកនិទាឃរដូវ គឺជាប្រភេទដំណោះស្រាយអំបិលក្នុងទឹក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជារឿយៗមនុស្សត្រូវការទឹកស្អាតដែលមិនមានជាតិអំបិល (ប្រើក្នុងម៉ាស៊ីនឡាន ក្នុងការផលិតគីមី ដើម្បីទទួលបានដំណោះស្រាយ និងសារធាតុផ្សេងៗ ក្នុងការផលិតរូបថត)។ ទឹកបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាចម្រោះ ហើយវិធីសាស្រ្តនៃការទទួលបានវាត្រូវបានគេហៅថា distillation ។

ការចម្រោះគឺជាការច្រោះវត្ថុរាវ (ឧស្ម័ន) តាមរយៈតម្រង ដើម្បីបន្សុទ្ធពួកវាចេញពីភាពមិនបរិសុទ្ធរឹង។

ពិចារណាវិធីដើម្បីបំបែក ខុសគ្នានិងល្បាយដូចគ្នា។.

លាយឧទាហរណ៍	វិធីសាស្រ្តបំបែក
ការផ្អាក - ល្បាយនៃខ្សាច់ទន្លេជាមួយទឹក	ការតាំងទីលំនៅ ការបែកគ្នា។ ការលើកឡើងដោយផ្អែកលើដង់ស៊ីតេផ្សេងគ្នានៃសារធាតុ។ ខ្សាច់ធ្ងន់ជាងនេះទៅបាត។ អ្នកក៏អាចបំបែកសារធាតុ emulsion: ដើម្បីបំបែកប្រេង ឬប្រេងបន្លែចេញពីទឹក។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ នេះអាចត្រូវបានធ្វើដោយប្រើចីវលោដាច់ដោយឡែក។ ប្រេង ឬប្រេងបន្លែបង្កើតជាស្រទាប់ស្រាលជាង។ ជាលទ្ធផលនៃការតាំងលំនៅ, ទឹកសន្សើមធ្លាក់ចេញពីអ័ព្ទ, soot ត្រូវបានដាក់ចេញពីផ្សែង, ក្រែមត្រូវបានដោះស្រាយនៅក្នុងទឹកដោះគោ។ ការបំបែកល្បាយនៃទឹកនិងប្រេងបន្លែដោយការតាំងទីលំនៅ
ល្បាយនៃខ្សាច់និងអំបិលតុក្នុងទឹក។	ត្រង តើអ្វីទៅជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការបំបែកនៃល្បាយ heterogeneous ដោយប្រើ ត្រងលើភាពរលាយនៃសារធាតុផ្សេងៗក្នុងទឹក និងទំហំផ្សេងៗនៃភាគល្អិត។ មានតែភាគល្អិតនៃសារធាតុដែលសមស្របនឹងពួកវាឆ្លងកាត់រន្ធញើសនៃតម្រង ខណៈដែលភាគល្អិតធំជាងត្រូវបានរក្សាទុកនៅលើតម្រង។ ដូច្នេះអ្នកអាចបំបែកល្បាយចម្រុះនៃអំបិលតុ និងខ្សាច់ទន្លេ។ សារធាតុ porous ជាច្រើនអាចត្រូវបានប្រើជាតម្រង: wool កប្បាស, ធ្យូងថ្ម, ដីឥដ្ឋដែលបានបាញ់, កញ្ចក់ចុច, និងផ្សេងទៀត។ វិធីសាស្រ្តចម្រោះគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ប្រតិបត្តិការនៃប្រដាប់ប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះដូចជាម៉ាស៊ីនបូមធូលី។ វាត្រូវបានប្រើដោយគ្រូពេទ្យវះកាត់ - មារៈបង់រុំ; អ្នកខួងនិងអ្នកធ្វើការនៃជណ្តើរយន្ត - របាំងផ្លូវដង្ហើម។ ដោយមានជំនួយពីឧបករណ៍ចម្រោះតែសម្រាប់ត្រងស្លឹកតែ Ostap Bender ដែលជាវីរបុរសនៃការងាររបស់ Ilf និង Petrov បានគ្រប់គ្រងយកកៅអីមួយពី Ellochka Ogre ("The Twelve Chairs") ។ ការបំបែកល្បាយនៃម្សៅ និងទឹកដោយការច្រោះ
ល្បាយនៃម្សៅដែក និងស្ពាន់ធ័រ	សកម្មភាពដោយមេដែកឬទឹក។ ម្សៅដែកត្រូវបានទាក់ទាញដោយមេដែក ប៉ុន្តែម្សៅស្ពាន់ធ័រមិនមែនទេ។ ម្សៅស្ពាន់ធ័រមិនសើមអណ្តែតលើផ្ទៃទឹក ខណៈម្សៅដែកដែលសើមខ្លាំងបាននៅបាត។ ការបំបែកល្បាយនៃស្ពាន់ធ័រនិងជាតិដែកដោយប្រើមេដែកនិងទឹក។
ដំណោះស្រាយអំបិលក្នុងទឹកគឺជាល្បាយដូចគ្នា។	ការហួតឬគ្រីស្តាល់ ទឹកហួតហើយគ្រីស្តាល់អំបិលនៅតែមាននៅក្នុងពែងប៉សឺឡែន។ នៅពេលដែលទឹកត្រូវបានហួតចេញពីបឹង Elton និង Baskunchak អំបិលតុត្រូវបានទទួល។ វិធីសាស្រ្តបំបែកនេះគឺផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃចំណុចរំពុះនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។ ប្រសិនបើសារធាតុដូចជាស្កររលាយនៅពេលដែលកំដៅបន្ទាប់មកទឹកមិនត្រូវបានហួតទាំងស្រុងទេ - ដំណោះស្រាយត្រូវបានហួតហើយបន្ទាប់មកគ្រីស្តាល់ស្ករត្រូវបាន precipitated ពីដំណោះស្រាយឆ្អែត។ ជួនកាលវាត្រូវបានទាមទារដើម្បីយកមិនបរិសុទ្ធចេញពីសារធាតុរំលាយដែលមានចំណុចរំពុះទាបជាងឧទាហរណ៍ទឹកពីអំបិល។ ក្នុងករណីនេះចំហាយនៃសារធាតុត្រូវតែត្រូវបានប្រមូលហើយបន្ទាប់មក condensed ពេលត្រជាក់។ វិធីសាស្រ្តនៃការបំបែកល្បាយដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា distillation ឬ distillation. នៅក្នុងឧបករណ៍ពិសេស - ម៉ាស៊ីនចំហុយ ទឹកចម្រោះត្រូវបានទទួល ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់តម្រូវការឱសថសាស្រ្ត មន្ទីរពិសោធន៍ និងប្រព័ន្ធត្រជាក់រថយន្ត។ នៅផ្ទះអ្នកអាចរចនាម៉ាស៊ីនចំហុយបែបនេះ៖ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើល្បាយនៃជាតិអាល់កុល និងទឹកត្រូវបានបំបែកចេញពីគ្នា នោះដំបូងដែលត្រូវចម្រោះចេញ (ប្រមូលក្នុងបំពង់សាកល្បងទទួល) គឺអាល់កុលដែលមាន tboil = 78 °C ហើយទឹកនឹងនៅតែមាននៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ ការចម្រោះត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានប្រេងសាំង ប្រេងកាត ប្រេងឧស្ម័នពីប្រេង។ ការបំបែកនៃល្បាយដូចគ្នា។

ដោយប្រើ chromatography អ្នករុក្ខសាស្ត្ររុស្ស៊ីគឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលញែកក្លរ៉ូហ្វីលចេញពីផ្នែកពណ៌បៃតងនៃរុក្ខជាតិ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម និងមន្ទីរពិសោធន៍ ជំនួសឱ្យក្រដាសចម្រោះសម្រាប់ chromatography ម្សៅ ធ្យូងថ្ម ថ្មកំបោរ និងអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានប្រើប្រាស់។ តើសារធាតុតែងតែត្រូវការជាមួយនឹងកម្រិតនៃការបន្សុតដូចគ្នាឬ?

វិធីសាស្រ្តបង្ហាញពីសមាសភាពនៃល្បាយ។

· ប្រភាគម៉ាសនៃសមាសធាតុនៅក្នុងល្បាយ- សមាមាត្រនៃម៉ាសនៃសមាសធាតុទៅនឹងម៉ាស់នៃល្បាយទាំងមូល។ ជាធម្មតាប្រភាគម៉ាសត្រូវបានបង្ហាញជា % ប៉ុន្តែមិនចាំបាច់ទេ។

ω ["អូមេហ្គា"] = mcomponent / mmixture

· ប្រភាគ Mole នៃសមាសធាតុនៅក្នុងល្បាយមួយ។- សមាមាត្រនៃចំនួន moles (បរិមាណសារធាតុ) នៃសមាសធាតុទៅនឹងចំនួនសរុបនៃ moles នៃសារធាតុទាំងអស់នៅក្នុងល្បាយ។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើល្បាយរួមមានសារធាតុ A, B និង C នោះ៖

χ [“ឈី”] សមាសភាគ A \u003d n សមាសភាគ A / (n (A) + n (B) + n (C))

· សមាមាត្រ Molar នៃសមាសធាតុ។ជួនកាលនៅក្នុងភារកិច្ចសម្រាប់ល្បាយសមាមាត្រថ្គាមនៃសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ។ ឧទាហរណ៍:

ncomponent A: ncomponent B = 2:3

· ប្រភាគបរិមាណនៃសមាសធាតុនៅក្នុងល្បាយ (សម្រាប់តែឧស្ម័ន)- សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុ A ទៅបរិមាណសរុបនៃល្បាយឧស្ម័នទាំងមូល។

φ ["phi"] = Vcomponent / Vmixture

ប្លុកអនុវត្ត។

ពិចារណាឧទាហរណ៍បីនៃបញ្ហាដែលល្បាយនៃលោហៈមានប្រតិកម្មជាមួយ អ៊ីដ្រូក្លរីកអាស៊ីត៖

ឧទាហរណ៍ ១នៅពេលដែលល្បាយនៃទង់ដែងនិងជាតិដែកដែលមានទម្ងន់ 20 ក្រាមត្រូវបានប៉ះពាល់ទៅនឹងអាស៊ីត hydrochloric លើសពី 5,6 លីត្រនៃឧស្ម័ន (n.a.) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ កំណត់ប្រភាគធំនៃលោហធាតុនៅក្នុងល្បាយ។

ក្នុងឧទាហរណ៍ទី 1 ទង់ដែងមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ទេ ពោលគឺអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែលអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងជាតិដែក។ ដូច្នេះ ដោយដឹងពីបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន យើងអាចរកឃើញភ្លាមៗនូវបរិមាណ និងម៉ាស់ដែក។ ហើយយោងទៅតាមប្រភាគដ៏ធំនៃសារធាតុនៅក្នុងល្បាយ។

ឧទាហរណ៍ ១ ដំណោះស្រាយ។

n \u003d V / Vm \u003d 5.6 / 22.4 \u003d 0.25 mol ។

2. យោងតាមសមីការប្រតិកម្ម៖

3. បរិមាណជាតិដែកក៏ 0.25 mol ។ អ្នកអាចរកឃើញម៉ាស់របស់វា៖
mFe = 0.25 56 = 14 ក្រាម។

ចម្លើយ៖ ដែក ៧០%, ស្ពាន់ ៣០% ។

ឧទាហរណ៍ ២នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីត hydrochloric លើសនៅលើល្បាយនៃអាលុយមីញ៉ូមនិងជាតិដែកដែលមានទម្ងន់ 11 ក្រាម, 8.96 លីត្រនៃឧស្ម័ន (n.a.) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ កំណត់ប្រភាគធំនៃលោហធាតុនៅក្នុងល្បាយ។

នៅក្នុងឧទាហរណ៍ទីពីរ ប្រតិកម្មគឺ ទាំងពីរលោហៈ។ នៅទីនេះអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីអាស៊ីតរួចហើយនៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងពីរ។ ដូច្នេះ ការគណនាដោយផ្ទាល់មិនអាចប្រើនៅទីនេះបានទេ។ ក្នុងករណីបែបនេះវាងាយស្រួលក្នុងការដោះស្រាយដោយប្រើប្រព័ន្ធសមីការសាមញ្ញបំផុតដោយយក x - ចំនួនម៉ូលនៃលោហធាតុមួយហើយសម្រាប់ y - បរិមាណនៃសារធាតុទីពីរ។

ឧទាហរណ៍ ២ ដំណោះស្រាយ។

1. រកបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន៖
n \u003d V / Vm \u003d 8.96 / 22.4 \u003d 0.4 mol ។

2. ចូរឱ្យបរិមាណអាលុយមីញ៉ូម x mol និងជាតិដែក y mol ។ បន្ទាប់មកយើងអាចបង្ហាញជា x និង y បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនដែលបានបញ្ចេញ៖


	2HCl = FeCl2 +

4. យើងដឹងពីចំនួនសរុបនៃអ៊ីដ្រូសែន: 0.4 mol ។ មានន័យថា
1.5x + y = 0.4 (នេះគឺជាសមីការទីមួយក្នុងប្រព័ន្ធ)។

5. សម្រាប់ល្បាយនៃលោហធាតុអ្នកត្រូវបង្ហាញ មហាជនតាមរយៈបរិមាណនៃសារធាតុ។
m = Mn
ដូច្នេះម៉ាស់អាលុយមីញ៉ូម
mAl = 27x,
ម៉ាស់ដែក
mFe = 56y,
និងម៉ាស់នៃល្បាយទាំងមូល
27x + 56y = 11 (នេះជាសមីការទីពីរក្នុងប្រព័ន្ធ)។

6. ដូច្នេះ យើងមានប្រព័ន្ធនៃសមីការពីរ៖

7. ការដោះស្រាយប្រព័ន្ធបែបនេះគឺងាយស្រួលជាងដោយការដកដោយគុណសមីការទីមួយដោយ 18៖
27x + 18y = 7.2
ហើយដកសមីការទីមួយចេញពីសមីការទីពីរ៖

8. (56 - 18)y \u003d 11 - 7.2
y \u003d 3.8 / 38 \u003d 0.1 mol (Fe)
x = 0.2 mol (Al)

mFe = n M = 0.1 56 = 5.6 ក្រាម។
mAl = 0.2 27 = 5.4 ក្រាម។
ωFe = mFe / mmixture = 5.6 / 11 = 0.50.91%),

រៀងគ្នា
ωAl \u003d 100% - 50.91% \u003d 49.09%

ចម្លើយ៖ ជាតិដែក ៥០,៩១%, អាលុយមីញ៉ូម ៤៩,០៩%។

ឧទាហរណ៍ ៣16 ក្រាមនៃល្បាយនៃស័ង្កសីអាលុយមីញ៉ូមនិងទង់ដែងត្រូវបានព្យាបាលដោយលើសនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ។ ក្នុងករណីនេះ 5.6 លីត្រនៃឧស្ម័ន (n.a.) ត្រូវបានបញ្ចេញហើយ 5 ក្រាមនៃសារធាតុមិនរលាយ។ កំណត់ប្រភាគធំនៃលោហធាតុនៅក្នុងល្បាយ។

នៅក្នុងឧទាហរណ៍ទី 3 លោហៈពីរមានប្រតិកម្ម ប៉ុន្តែលោហៈទីបី (ទង់ដែង) មិនមានប្រតិកម្មទេ។ ដូច្នេះ 5 ក្រាមដែលនៅសល់គឺជាម៉ាស់ទង់ដែង។ បរិមាណនៃលោហៈពីរដែលនៅសល់ - ស័ង្កសី និងអាលុយមីញ៉ូម (ចំណាំថាម៉ាស់សរុបរបស់វាគឺ 16 - 5 = 11 ក្រាម) អាចត្រូវបានរកឃើញដោយប្រើប្រព័ន្ធសមីការដូចឧទាហរណ៍លេខ 2 ។

ចម្លើយទៅនឹងឧទាហរណ៍ទី 3: ស័ង្កសី 56.25% អាលុយមីញ៉ូម 12.5% ទង់ដែង 31.25% ។

ឧទាហរណ៍ 4ល្បាយនៃជាតិដែក អាលុយមីញ៉ូម និងទង់ដែងត្រូវបានព្យាបាលដោយការលើសនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ត្រជាក់។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះផ្នែកនៃល្បាយបានរលាយហើយ 5.6 លីត្រនៃឧស្ម័ន (n.a.) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ ល្បាយដែលនៅសល់ត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនលើស។ 3.36 លីត្រនៃឧស្ម័នបានវិវត្តហើយ 3 ក្រាមនៃសំណល់មិនទាន់រលាយនៅសល់។ កំណត់ម៉ាសនិងសមាសភាពនៃល្បាយដំបូងនៃលោហធាតុ។

ក្នុងឧទាហរណ៍នេះ សូមចាំថា ត្រជាក់ប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីមិនប្រតិកម្មជាមួយដែក និងអាលុយមីញ៉ូម (អកម្ម) ប៉ុន្តែមានប្រតិកម្មជាមួយទង់ដែង។ ក្នុងករណីនេះស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) ត្រូវបានបញ្ចេញ។
ជាមួយអាល់កាឡាំងប្រតិកម្ម អាលុយមីញ៉ូមតែប៉ុណ្ណោះ- លោហធាតុ amphoteric (បន្ថែមពីលើអាលុយមីញ៉ូម ស័ង្កសី និងសំណប៉ាហាំងក៏រលាយក្នុងអាល់កាឡាំងដែរ ហើយសារធាតុ beryllium នៅតែអាចរលាយក្នុងអាល់កាឡាំងក្តៅ)។

ឧទាហរណ៍ 4 ដំណោះស្រាយ។

1. មានតែទង់ដែងប៉ុណ្ណោះដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ ចំនួននៃឧស្ម័ន៖
nSO2 = V / Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 mol


	2H2SO4 (conc.) = CuSO4 +

2. (កុំភ្លេចថាប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវតែស្មើគ្នាដោយប្រើសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច)

3. ចាប់តាំងពីសមាមាត្រ molar នៃទង់ដែងនិងស៊ុលហ្វួឌីអុកស៊ីតគឺ 1: 1 បន្ទាប់មកទង់ដែងក៏ 0.25 mol ។ អ្នកអាចរកឃើញម៉ាស់ទង់ដែង៖
mCu \u003d n M \u003d 0.25 64 \u003d 16 ក្រាម។

4. អាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង ហើយអាលុយមីញ៉ូម hydroxocomplex និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2

Al0 − 3e = Al3+

5. ចំនួនម៉ូលនៃអ៊ីដ្រូសែន៖
nH2 = 3.36 / 22.4 = 0.15 mol,
សមាមាត្រ molar នៃអាលុយមីញ៉ូមនិងអ៊ីដ្រូសែនគឺ 2: 3 ហើយដូច្នេះ,
nAl = 0.15 / 1.5 = 0.1 mol ។
ទម្ងន់អាលុយមីញ៉ូម៖
mAl \u003d n M \u003d 0.1 27 \u003d 2.7 ក្រាម

6. សល់ជាដែកមានទម្ងន់ 3 ក្រាម អ្នកអាចរកឃើញម៉ាសនៃល្បាយ៖
mmix \u003d 16 + 2.7 + 3 \u003d 21.7 ក្រាម។

7. ប្រភាគលោហធាតុ៖

ωCu = mCu / mmixture = 16 / 21.7 = 0.7.73%)
ωAl = 2.7 / 21.7 = 0.1.44%)
ωFe = 13.83%

ចម្លើយ៖ ស្ពាន់ ៧៣,៧៣%, អាលុយមីញ៉ូម ១២,៤៤%, ដែក ១៣,៨៣%។

ឧទាហរណ៍ ៥21.1 ក្រាមនៃល្បាយនៃស័ង្កសីនិងអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានរំលាយនៅក្នុង 565 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតនីទ្រីកដែលមាន 20 វ៉ាត់។ % HNO3 និងមានដង់ស៊ីតេ 1.115 g/ml ។ បរិមាណនៃឧស្ម័នដែលបានបញ្ចេញ ដែលជាសារធាតុសាមញ្ញ និងជាផលិតផលតែមួយគត់នៃការកាត់បន្ថយអាស៊ីតនីទ្រីក មានចំនួន 2.912 លីត្រ (n.a.) ។ កំណត់សមាសភាពនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលជាភាគរយម៉ាស។ (RCTU)

អត្ថបទនៃបញ្ហានេះបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីផលិតផលនៃការកាត់បន្ថយអាសូត - "សារធាតុសាមញ្ញ" ។ ដោយសារអាស៊ីតនីទ្រីកមិនផលិតអ៊ីដ្រូសែនជាមួយលោហធាតុ វាគឺជាអាសូត។ លោហៈទាំងពីររលាយក្នុងអាស៊ីត។
បញ្ហានេះសួរថាមិនមែនជាសមាសភាពនៃល្បាយលោហៈដំបូងឡើយ ប៉ុន្តែសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយដែលទទួលបានបន្ទាប់ពីមានប្រតិកម្ម។ នេះធ្វើឱ្យកិច្ចការកាន់តែពិបាក។

ឧទាហរណ៍ 5 ដំណោះស្រាយ។

1. កំណត់បរិមាណសារធាតុឧស្ម័ន៖
nN2 = V / Vm = 2.912 / 22.4 = 0.13 mol ។

2. កំណត់ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតនីទ្រីក ម៉ាស់ និងបរិមាណនៃសារធាតុ HNO3 ដែលរំលាយ៖

msolution \u003d ρ V \u003d 1.115 565 \u003d 630.3 ក្រាម
mHNO3 = ω msolution = 0.2 630.3 = 126.06 ក្រាម
nHNO3 = m / M = 126.06 / 63 = 2 mol

សូមចំណាំថាចាប់តាំងពីលោហៈបានរលាយទាំងស្រុងវាមានន័យថា - អាស៊ីតគ្រប់គ្រាន់(លោហធាតុទាំងនេះមិនមានប្រតិកម្មជាមួយទឹក) ។ ដូច្នោះហើយវានឹងចាំបាច់ក្នុងការត្រួតពិនិត្យ តើមានជាតិអាស៊ីតច្រើនពេកទេ?ហើយតើវានៅសល់ប៉ុន្មានបន្ទាប់ពីប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយលទ្ធផល។

3. ផ្សំសមីការប្រតិកម្ម ( កុំភ្លេចអំពីសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច) ហើយសម្រាប់ភាពងាយស្រួលនៃការគណនាយើងយក 5x - បរិមាណស័ង្កសីនិងសម្រាប់ 10y - បរិមាណអាលុយមីញ៉ូម។ បន្ទាប់មកដោយអនុលោមតាមមេគុណនៅក្នុងសមីការ អាសូតនៅក្នុងប្រតិកម្មទីមួយនឹងជា x mol ហើយនៅក្នុងទីពីរ - 3y mol៖


	12HNO3 = 5Zn(NO3)2 +

Zn0 − 2e = Zn2+


	36HNO3 = 10Al(NO3)3 +

Al0 − 3e = Al3+

5. បន្ទាប់មក ដោយហេតុថាម៉ាស់នៃល្បាយនៃលោហធាតុគឺ 21.1 ក្រាម ម៉ាសរបស់ពួកគេគឺ 65 ក្រាម/mol សម្រាប់ស័ង្កសី និង 27 ក្រាម/mol សម្រាប់អាលុយមីញ៉ូម យើងទទួលបានប្រព័ន្ធសមីការដូចខាងក្រោមៈ

6. វាងាយស្រួលក្នុងការដោះស្រាយប្រព័ន្ធនេះដោយគុណសមីការទីមួយដោយ 90 ហើយដកសមីការទីមួយចេញពីសមីការទីពីរ។

7. x \u003d 0.04 ដែលមានន័យថា nZn \u003d 0.04 5 \u003d 0.2 mol
y \u003d 0.03 ដែលមានន័យថា nAl \u003d 0.03 10 \u003d 0.3 mol

8. ពិនិត្យបរិមាណនៃល្បាយ៖
0.2 65 + 0.3 27 \u003d 21.1 ក្រាម។

9. ឥឡូវនេះ ចូរយើងបន្តទៅសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយ។ វានឹងមានភាពងាយស្រួលក្នុងការសរសេរប្រតិកម្មម្តងទៀត ហើយសរសេរចុះពីលើប្រតិកម្មនូវបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងបង្កើតទាំងអស់ (លើកលែងតែទឹក)៖

10. សំណួរបន្ទាប់គឺ៖ តើអាស៊ីតនីទ្រីកនៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ ហើយនៅសល់ប៉ុន្មាន?
យោងតាមសមីការប្រតិកម្ម បរិមាណអាស៊ីតដែលមានប្រតិកម្ម៖
nHNO3 = 0.48 + 1.08 = 1.56 mol,
ពោលគឺអាស៊ីតលើសហើយ អ្នកអាចគណនានៅសល់របស់វានៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖
nHNO3res ។ \u003d 2 - 1.56 \u003d 0.44 mol ។

11. ដូច្នេះនៅក្នុង ដំណោះស្រាយចុងក្រោយមាន៖

ស័ង្កសីនីត្រាតក្នុងបរិមាណ 0,2 mol៖
mZn(NO3)2 = n M = 0.2 189 = 37.8 ក្រាម។
អាលុយមីញ៉ូនីត្រាតក្នុងបរិមាណ 0,3 mol៖
mAl(NO3)3 = n M = 0.3 213 = 63.9 ក្រាម។
លើសពីអាស៊ីតនីទ្រីកក្នុងបរិមាណ 0,44 mol៖
mHNO3res ។ = n M = 0.44 63 = 27.72 ក្រាម។

12. តើម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយចុងក្រោយគឺជាអ្វី?
សូមចាំថាម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយចុងក្រោយមានសមាសធាតុទាំងនោះដែលយើងលាយបញ្ចូលគ្នា (ដំណោះស្រាយ និងសារធាតុ) ដកផលិតផលប្រតិកម្មទាំងនោះដែលបន្សល់ទុកនូវដំណោះស្រាយ (ទឹកភ្លៀង និងឧស្ម័ន):

13.
បន្ទាប់មកសម្រាប់ភារកិច្ចរបស់យើង៖

14. ថ្មី។ ដំណោះស្រាយ \u003d ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត + ម៉ាស់លោហៈធាតុ - ម៉ាស់អាសូត
mN2 = n M = 28 (0.03 + 0.09) = 3.36 ក្រាម
ថ្មី។ ដំណោះស្រាយ \u003d 630.3 + 21.1 - 3.36 \u003d 648.04 ក្រាម

ωZn(NO3)2 \u003d mv-va / mr-ra \u003d 37.8 / 648.04 \u003d 0.0583
ωAl(NO3)3 \u003d mv-va / mr-ra \u003d 63.9 / 648.04 \u003d 0.0986
ω HNO3res ។ \u003d mv-va / mr-ra \u003d 27.72 / 648.04 \u003d 0.0428

ចម្លើយ៖ ៥,៨៣% ស័ង្កសីនីត្រាត ៩,៨៦% អាលុយមីញ៉ូមនីត្រាត ៤,២៨% អាស៊ីតនីទ្រីក។

ឧទាហរណ៍ ៦នៅពេលកែច្នៃ 17.4 ក្រាមនៃល្បាយនៃទង់ដែង ដែក និងអាលុយមីញ៉ូមដែលមានលើសនៃអាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់ ឧស្ម័ន 4.48 លីត្រ (n.a.) ត្រូវបានបញ្ចេញ ហើយនៅពេលដែលល្បាយនេះត្រូវបានប៉ះពាល់ទៅនឹងម៉ាស់ដូចគ្នានៃអាស៊ីត hydrochloric លើសពី 8,96 លីត្រនៃឧស្ម័ន។ (n.a.) យូ.) ។ កំណត់សមាសភាពនៃល្បាយដំបូង។ (RCTU)

នៅពេលដោះស្រាយបញ្ហានេះ យើងត្រូវចងចាំជាដំបូងថា អាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំជាមួយលោហៈអសកម្ម (ទង់ដែង) ផ្តល់ឱ្យ NO2 ខណៈពេលដែលដែក និងអាលុយមីញ៉ូមមិនមានប្រតិកម្មជាមួយវា។ ម្យ៉ាងវិញទៀត អាស៊ីត Hydrochloric មិនមានប្រតិកម្មជាមួយទង់ដែងទេ។

ចម្លើយឧទាហរណ៍ 6: ទង់ដែង 36.8%, ដែក 32.2%, អាលុយមីញ៉ូម 31% ។

ភារកិច្ចសម្រាប់ដំណោះស្រាយឯករាជ្យ។

1. បញ្ហាសាមញ្ញជាមួយសមាសធាតុផ្សំពីរ។

1-1. ល្បាយនៃទង់ដែងនិងអាលុយមីញ៉ូមដែលមានទម្ងន់ 20 ក្រាមត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយ 96% នៃអាស៊ីតនីទ្រីកហើយ 8.96 លីត្រនៃឧស្ម័ន (n.a.) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ កំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងល្បាយ។

1-2. ល្បាយនៃទង់ដែងនិងស័ង្កសីដែលមានទម្ងន់ 10 ក្រាមត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងប្រមូលផ្តុំ។ ក្នុងករណីនេះ 2.24 លីត្រនៃឧស្ម័ន (n. y.) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ គណនាប្រភាគម៉ាសនៃស័ង្កសីក្នុងល្បាយដំបូង។

1-3. ល្បាយនៃម៉ាញេស្យូម និងម៉ាញេស្យូមអុកស៊ីតដែលមានទម្ងន់ 6.4 ក្រាមត្រូវបានព្យាបាលដោយបរិមាណគ្រប់គ្រាន់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះឧស្ម័ន 2.24 លីត្រ (n.a.) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ ស្វែងរកប្រភាគម៉ាសនៃម៉ាញេស្យូមនៅក្នុងល្បាយ។

1-4. ល្បាយនៃស័ង្កសីនិងអុកស៊ីដស័ង្កសីមានទម្ងន់ 3.08 ក្រាមត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ ស័ង្កសីស៊ុលហ្វាតមានទំងន់ 6.44 ក្រាមត្រូវបានទទួល។ គណនាប្រភាគម៉ាសនៃស័ង្កសីក្នុងល្បាយដំបូង។

1-5. នៅក្រោមសកម្មភាពនៃល្បាយនៃម្សៅដែកនិងស័ង្កសីដែលមានទំងន់ 9,3 ក្រាមនៅលើដំណោះស្រាយក្លរួទង់ដែង (II) លើសពី 9,6 ក្រាមនៃទង់ដែងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ កំណត់សមាសភាពនៃល្បាយដំបូង។

1-6. តើដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric 20% ប៉ុន្មាននឹងត្រូវតម្រូវឱ្យរំលាយទាំងស្រុង 20 ក្រាមនៃល្បាយស័ង្កសីជាមួយអុកស៊ីដស័ង្កសី ប្រសិនបើអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងបរិមាណ 4.48 លីត្រ (n.a.)?

1-7. នៅពេលដែលរំលាយនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រិក 3.04 ក្រាមនៃល្បាយនៃជាតិដែកនិងទង់ដែងបញ្ចេញនីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) ជាមួយនឹងបរិមាណ 0.896 លីត្រ (n.a.) ។ កំណត់សមាសភាពនៃល្បាយដំបូង។

1-8. នៅពេលរំលាយ 1.11 ក្រាមនៃល្បាយនៃជាតិដែកនិងឯកសារអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric 16% (ρ = 1.09 ក្រាម / ml) 0,672 លីត្រនៃអ៊ីដ្រូសែន (n.a.) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ ស្វែងរកប្រភាគធំនៃលោហធាតុនៅក្នុងល្បាយ និងកំណត់បរិមាណអាស៊ីត hydrochloric ដែលប្រើប្រាស់។

2. កិច្ចការកាន់តែស្មុគស្មាញ។

2-1. ល្បាយនៃជាតិកាល់ស្យូម និងអាលុយមីញ៉ូមដែលមានទម្ងន់ 18.8 ក្រាមត្រូវបាន calcined ដោយមិនមានខ្យល់ចេញចូលជាមួយនឹងម្សៅក្រាហ្វិតលើស។ ផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីត hydrochloric ពនឺ ហើយ 11.2 លីត្រនៃឧស្ម័ន (n.a.) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ កំណត់ប្រភាគធំនៃលោហធាតុនៅក្នុងល្បាយ។

2-2. ដើម្បីរំលាយ 1.26 ក្រាមនៃយ៉ាន់ស្ព័រម៉ាញេស្យូមជាមួយអាលុយមីញ៉ូម 35 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 19.6% (ρ = 1.1 ក្រាម / មីលីលីត្រ) ត្រូវបានគេប្រើ។ អាស៊ីតលើសមានប្រតិកម្មជាមួយនឹង 28.6 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនកាបូន 1.4 mol/L ។ កំណត់ប្រភាគធំនៃលោហធាតុនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ និងបរិមាណឧស្ម័ន (n.a.) ដែលបញ្ចេញកំឡុងពេលរំលាយយ៉ាន់ស្ព័រ។

ប្រធានបទ៖ "វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយ" (ថ្នាក់ទី៨)

ប្លុកទ្រឹស្តី។

លក្ខណៈប្រៀបធៀបនៃល្បាយ និងសារធាតុសុទ្ធ

សញ្ញានៃការប្រៀបធៀប	សារធាតុសុទ្ធ	ល្បាយ
	ថេរ	fickle
សារធាតុ	ដូចគ្នា	ផ្សេងៗ
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត	អចិន្ត្រៃយ៍	Fickle
ការផ្លាស់ប្តូរថាមពលកំឡុងពេលបង្កើត	កើតឡើង	មិនកើតឡើងទេ។
ការបែកគ្នា។	តាមរយៈប្រតិកម្មគីមី	វិធីសាស្រ្តរាងកាយ

ល្បាយខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងរូបរាង។

ការចាត់ថ្នាក់នៃល្បាយត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាង៖

វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយ

ការហួតគឺជាការបំបែកសារធាតុរំលាយនៅក្នុងអង្គធាតុរាវដោយបំលែងវាទៅជាចំហាយ។

ពិចារណាវិធីដើម្បីបំបែក ខុសគ្នា និងល្បាយដូចគ្នា។.

លាយឧទាហរណ៍	វិធីសាស្រ្តបំបែក
ការផ្អាក - ល្បាយនៃខ្សាច់ទន្លេជាមួយទឹក	ការតាំងទីលំនៅ ការបែកគ្នា។ ការលើកឡើងដោយផ្អែកលើដង់ស៊ីតេផ្សេងគ្នានៃសារធាតុ។ ខ្សាច់ធ្ងន់ជាងនេះទៅបាត។ អ្នកក៏អាចបំបែកសារធាតុ emulsion: ដើម្បីបំបែកប្រេង ឬប្រេងបន្លែចេញពីទឹក។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ នេះអាចត្រូវបានធ្វើដោយប្រើចីវលោដាច់ដោយឡែក។ ប្រេង ឬប្រេងបន្លែបង្កើតជាស្រទាប់ស្រាលជាង។ ជាលទ្ធផលនៃការតាំងលំនៅ, ទឹកសន្សើមធ្លាក់ចេញពីអ័ព្ទ, soot ត្រូវបានដាក់ចេញពីផ្សែង, ក្រែមត្រូវបានដោះស្រាយនៅក្នុងទឹកដោះគោ។ ការបំបែកល្បាយនៃទឹកនិងប្រេងបន្លែដោយការតាំងទីលំនៅ
ល្បាយនៃខ្សាច់និងអំបិលតុក្នុងទឹក។	ត្រង តើអ្វីទៅជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការបំបែកនៃល្បាយ heterogeneous ដោយប្រើ ត្រងលើភាពរលាយនៃសារធាតុផ្សេងៗក្នុងទឹក និងទំហំផ្សេងៗនៃភាគល្អិត។ មានតែភាគល្អិតនៃសារធាតុដែលសមស្របនឹងពួកវាឆ្លងកាត់រន្ធញើសនៃតម្រង ខណៈដែលភាគល្អិតធំជាងត្រូវបានរក្សាទុកនៅលើតម្រង។ ដូច្នេះអ្នកអាចបំបែកល្បាយចម្រុះនៃអំបិលតុ និងខ្សាច់ទន្លេ។ សារធាតុ porous ជាច្រើនអាចត្រូវបានប្រើជាតម្រង: wool កប្បាស, ធ្យូងថ្ម, ដីឥដ្ឋដែលបានបាញ់, កញ្ចក់ចុច, និងផ្សេងទៀត។ វិធីសាស្រ្តចម្រោះគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ប្រតិបត្តិការនៃប្រដាប់ប្រើប្រាស់ក្នុងផ្ទះដូចជាម៉ាស៊ីនបូមធូលី។ វាត្រូវបានប្រើដោយគ្រូពេទ្យវះកាត់ - មារៈបង់រុំ; អ្នកខួងនិងអ្នកធ្វើការនៃជណ្តើរយន្ត - របាំងផ្លូវដង្ហើម។ ដោយមានជំនួយពីឧបករណ៍ចម្រោះតែសម្រាប់ត្រងស្លឹកតែ Ostap Bender ដែលជាវីរបុរសនៃការងាររបស់ Ilf និង Petrov បានគ្រប់គ្រងយកកៅអីមួយពី Ellochka Ogre ("The Twelve Chairs") ។ ការបំបែកល្បាយនៃម្សៅ និងទឹកដោយការច្រោះ
ល្បាយនៃម្សៅដែក និងស្ពាន់ធ័រ	សកម្មភាពដោយមេដែកឬទឹក។ ម្សៅដែកត្រូវបានទាក់ទាញដោយមេដែក ប៉ុន្តែម្សៅស្ពាន់ធ័រមិនមែនទេ។ ម្សៅស្ពាន់ធ័រមិនសើមអណ្តែតលើផ្ទៃទឹក ខណៈម្សៅដែកដែលសើមខ្លាំងបាននៅបាត។ ការបំបែកល្បាយនៃស្ពាន់ធ័រនិងជាតិដែកដោយប្រើមេដែកនិងទឹក។
ដំណោះស្រាយអំបិលក្នុងទឹកគឺជាល្បាយដូចគ្នា។	ការហួតឬគ្រីស្តាល់ ទឹកហួតហើយគ្រីស្តាល់អំបិលនៅតែមាននៅក្នុងពែងប៉សឺឡែន។ នៅពេលដែលទឹកត្រូវបានហួតចេញពីបឹង Elton និង Baskunchak អំបិលតុត្រូវបានទទួល។ វិធីសាស្រ្តបំបែកនេះគឺផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃចំណុចរំពុះនៃសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយ។ ប្រសិនបើសារធាតុដូចជាស្កររលាយនៅពេលកំដៅ នោះទឹកមិនហួតទាំងស្រុងទេ - ដំណោះស្រាយត្រូវហួត ហើយបន្ទាប់មកគ្រីស្តាល់ស្ករត្រូវបាន precipitated ពីសូលុយស្យុងឆ្អែត។ ពេលខ្លះវាតម្រូវឱ្យយកសារធាតុមិនបរិសុទ្ធចេញពីសារធាតុរំលាយដោយកំដៅសីតុណ្ហភាពទាប ដូចជាទឹកពីអំបិល។ ក្នុងករណីនេះចំហាយនៃសារធាតុត្រូវតែត្រូវបានប្រមូលហើយបន្ទាប់មក condensed ពេលត្រជាក់។ វិធីសាស្រ្តនៃការបំបែកល្បាយដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា distillation ឬ distillation. នៅក្នុងឧបករណ៍ពិសេស - ម៉ាស៊ីនចំហុយ ទឹកចម្រោះត្រូវបានទទួល ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់តម្រូវការឱសថសាស្រ្ត មន្ទីរពិសោធន៍ និងប្រព័ន្ធត្រជាក់រថយន្ត។ នៅផ្ទះអ្នកអាចរចនាម៉ាស៊ីនចំហុយបែបនេះ៖ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើល្បាយនៃជាតិអាល់កុល និងទឹកត្រូវបានបំបែកចេញពីគ្នា នោះដំបូងដែលត្រូវចំហរចេញ (ប្រមូលក្នុងបំពង់សាកល្បងទទួល) គឺអាល់កុលដែលមាន t bp = 78 ° C ហើយទឹកនឹងនៅតែមាននៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ ការចម្រោះត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានប្រេងសាំង ប្រេងកាត ប្រេងឧស្ម័នពីប្រេង។ ការបំបែកនៃល្បាយដូចគ្នា។

វិធីសាស្រ្តបង្ហាញពីសមាសភាពនៃល្បាយ។

ប្រភាគម៉ាសនៃសមាសធាតុនៅក្នុងល្បាយ- សមាមាត្រនៃម៉ាសនៃសមាសធាតុទៅនឹងម៉ាស់នៃល្បាយទាំងមូល។ ជាធម្មតាប្រភាគម៉ាសត្រូវបានបង្ហាញជា % ប៉ុន្តែមិនចាំបាច់ទេ។

ω ["អូមេហ្គា"] = សមាសធាតុ m / m ល្បាយ

ប្រភាគ Mole នៃសមាសធាតុនៅក្នុងល្បាយមួយ។- សមាមាត្រនៃចំនួន moles (បរិមាណសារធាតុ) នៃសមាសធាតុទៅនឹងចំនួនសរុបនៃ moles នៃសារធាតុទាំងអស់នៅក្នុងល្បាយ។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើល្បាយរួមមានសារធាតុ A, B និង C នោះ៖

χ [“ឈី”] សមាសភាគ A \u003d n សមាសភាគ A / (n (A) + n (B) + n (C))

សមាមាត្រ Molar នៃសមាសធាតុ។ជួនកាលនៅក្នុងភារកិច្ចសម្រាប់ល្បាយសមាមាត្រថ្គាមនៃសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ។ ឧទាហរណ៍:

n សមាសភាគ A: n សមាសភាគ B = 2: 3

ប្រភាគបរិមាណនៃសមាសធាតុនៅក្នុងល្បាយ (សម្រាប់តែឧស្ម័ន)- សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុ A ទៅបរិមាណសរុបនៃល្បាយឧស្ម័នទាំងមូល។

φ ["phi"] = សមាសធាតុ V / ល្បាយ V

ប្លុកអនុវត្ត។

ឧទាហរណ៍ ១នៅពេលដែលល្បាយនៃទង់ដែងនិងជាតិដែកដែលមានទម្ងន់ 20 ក្រាមត្រូវបានប៉ះពាល់ទៅនឹងអាស៊ីត hydrochloric លើសពី 5,6 លីត្រនៃឧស្ម័ន (n.o.) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ កំណត់ប្រភាគធំនៃលោហធាតុនៅក្នុងល្បាយ។

ឧទាហរណ៍ ១ ដំណោះស្រាយ។

ស្វែងរកបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន៖
n \u003d V / V m \u003d 5.6 / 22.4 \u003d 0.25 mol ។

យោងតាមសមីការប្រតិកម្ម៖

បរិមាណជាតិដែកក៏ 0,25 mol ។ អ្នកអាចរកឃើញម៉ាស់របស់វា៖
m Fe \u003d 0.25 56 \u003d 14 ក្រាម។

ចម្លើយ៖ ដែក ៧០%, ស្ពាន់ ៣០% ។

ឧទាហរណ៍ ២នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីត hydrochloric លើសនៅលើល្បាយនៃអាលុយមីញ៉ូមនិងជាតិដែកដែលមានទម្ងន់ 11 ក្រាម, 8.96 លីត្រនៃឧស្ម័ន (n.o.) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ កំណត់ប្រភាគធំនៃលោហធាតុនៅក្នុងល្បាយ។

ឧទាហរណ៍ ២ ដំណោះស្រាយ។

ស្វែងរកបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន៖
n \u003d V / V m \u003d 8.96 / 22.4 \u003d 0.4 mol ។

អនុញ្ញាតឱ្យបរិមាណអាលុយមីញ៉ូម x mol និងជាតិដែក y mol ។ បន្ទាប់មកយើងអាចបង្ហាញជា x និង y បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនដែលបានបញ្ចេញ៖

2HCl \u003d FeCl 2 +

យើងដឹងពីចំនួនសរុបនៃអ៊ីដ្រូសែន: 0.4 mol ។ មានន័យថា
1.5x + y = 0.4 (នេះគឺជាសមីការទីមួយក្នុងប្រព័ន្ធ)។

សម្រាប់ល្បាយនៃលោហធាតុអ្នកត្រូវបង្ហាញ មហាជនតាមរយៈបរិមាណនៃសារធាតុ។
m = Mn
ដូច្នេះម៉ាស់អាលុយមីញ៉ូម
m Al = 27x,
ម៉ាស់ដែក
m Fe = 56y,
និងម៉ាស់នៃល្បាយទាំងមូល
27x + 56y = 11 (នេះជាសមីការទីពីរក្នុងប្រព័ន្ធ)។

ដូច្នេះយើងមានប្រព័ន្ធនៃសមីការពីរ៖

វាងាយស្រួលជាងក្នុងការដោះស្រាយប្រព័ន្ធបែបនេះដោយវិធីសាស្ត្រដក ដោយគុណសមីការទីមួយដោយ 18៖
27x + 18y = 7.2
ហើយដកសមីការទីមួយចេញពីសមីការទីពីរ៖
(56 - 18)y \u003d 11 - 7.2
y \u003d 3.8 / 38 \u003d 0.1 mol (Fe)
x = 0.2 mol (Al)

m Fe = n M = 0.1 56 = 5.6 ក្រាម។
m Al = 0.2 27 = 5.4 ក្រាម។
ω Fe = m Fe / m ល្បាយ = 5.6 / 11 = 0.50909 (50.91%),

រៀងគ្នា
ω Al \u003d 100% - 50.91% \u003d 49.09%

ចម្លើយ៖ ជាតិដែក ៥០,៩១%, អាលុយមីញ៉ូម ៤៩,០៩%។

ឧទាហរណ៍ ៣16 ក្រាមនៃល្បាយនៃស័ង្កសីអាលុយមីញ៉ូមនិងទង់ដែងត្រូវបានព្យាបាលដោយលើសនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ។ ក្នុងករណីនេះ 5.6 លីត្រនៃឧស្ម័ន (n.o.) ត្រូវបានបញ្ចេញហើយ 5 ក្រាមនៃសារធាតុមិនរលាយ។ កំណត់ប្រភាគធំនៃលោហធាតុនៅក្នុងល្បាយ។

ចម្លើយទៅនឹងឧទាហរណ៍ទី 3: ស័ង្កសី 56.25% អាលុយមីញ៉ូម 12.5% ទង់ដែង 31.25% ។

ឧទាហរណ៍ 4ល្បាយនៃជាតិដែក អាលុយមីញ៉ូម និងទង់ដែងត្រូវបានព្យាបាលដោយការលើសនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ត្រជាក់។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះផ្នែកនៃល្បាយបានរលាយហើយ 5.6 លីត្រនៃឧស្ម័ន (n.o.) ត្រូវបានបញ្ចេញ។ ល្បាយដែលនៅសល់ត្រូវបានព្យាបាលដោយដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនលើស។ 3.36 លីត្រនៃឧស្ម័នបានវិវត្តហើយ 3 ក្រាមនៃសំណល់មិនទាន់រលាយនៅសល់។ កំណត់ម៉ាសនិងសមាសភាពនៃល្បាយដំបូងនៃលោហធាតុ។

ឧទាហរណ៍ 4 ដំណោះស្រាយ។

មានតែទង់ដែងដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ ចំនួននៃឧស្ម័ន៖
n SO2 \u003d V / Vm \u003d 5.6 / 22.4 \u003d 0.25 mol


	2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 +

(កុំភ្លេចថាប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវតែស្មើគ្នាដោយប្រើសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច)
ចាប់តាំងពីសមាមាត្រម៉ូលេគុលនៃទង់ដែងនិងស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតគឺ 1: 1 បន្ទាប់មកទង់ដែងក៏ 0,25 mol ។ អ្នកអាចរកឃើញម៉ាស់ទង់ដែង៖
m Cu \u003d n M \u003d 0.25 64 \u003d 16 ក្រាម។
អាលុយមីញ៉ូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង ហើយអាលុយមីញ៉ូម hydroxocomplex និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

Al 0 − 3e = Al 3+

2H + + 2e = H ២
ចំនួនម៉ូលនៃអ៊ីដ្រូសែន៖
n H3 \u003d 3.36 / 22.4 \u003d 0.15 mol,
សមាមាត្រ molar នៃអាលុយមីញ៉ូមនិងអ៊ីដ្រូសែនគឺ 2: 3 ហើយដូច្នេះ,
nAl \u003d 0.15 / 1.5 \u003d 0.1 mol ។
ទម្ងន់អាលុយមីញ៉ូម៖
m Al \u003d n M \u003d 0.1 27 \u003d 2.7 ក្រាម
នៅសល់គឺជាជាតិដែកដែលមានទំងន់ 3 ក្រាមអ្នកអាចរកឃើញម៉ាស់នៃល្បាយ:
ល្បាយ m \u003d 16 + 2.7 + 3 \u003d 21.7 ក្រាម។
ប្រភាគលោហធាតុ៖

ω Cu \u003d m ល្បាយ Cu / m \u003d 16 / 21.7 \u003d 0.7373 (73.73%)
ω Al = 2.7 / 21.7 = 0.1244 (12.44%)
ω Fe = 13.83%

ចម្លើយ៖ ស្ពាន់ ៧៣,៧៣%, អាលុយមីញ៉ូម ១២,៤៤%, ដែក ១៣,៨៣%។

ឧទាហរណ៍ ៥21.1 ក្រាមនៃល្បាយនៃស័ង្កសីនិងអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានរំលាយនៅក្នុង 565 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតនីទ្រីកដែលមាន 20 វ៉ាត់។ % HNO 3 និងដង់ស៊ីតេ 1.115 ក្រាម / មីលីលីត្រ។ បរិមាណនៃឧស្ម័នដែលបានបញ្ចេញ ដែលជាសារធាតុសាមញ្ញ និងជាផលិតផលតែមួយគត់នៃការកាត់បន្ថយអាស៊ីតនីទ្រីក មានចំនួន 2.912 លីត្រ (n.o.) ។ កំណត់សមាសភាពនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលជាភាគរយម៉ាស។ (RCTU)

ឧទាហរណ៍ 5 ដំណោះស្រាយ។

កំណត់បរិមាណឧស្ម័ន៖
n N2 \u003d V / Vm \u003d 2.912 / 22.4 \u003d 0.13 mol ។

យើងកំណត់ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតនីទ្រីក ម៉ាស់ និងបរិមាណនៃសារធាតុ HNO3 ដែលរំលាយ៖

m ដំណោះស្រាយ \u003d ρ V \u003d 1.115 565 \u003d 630.3 ក្រាម
m HNO3 \u003d ω m ដំណោះស្រាយ \u003d 0.2 630.3 \u003d 126.06 ក្រាម
n HNO3 \u003d m / M \u003d 126.06 / 63 \u003d 2 mol

យើងបង្កើតសមីការប្រតិកម្ម ( កុំភ្លេចអំពីសមតុល្យអេឡិចត្រូនិច) ហើយសម្រាប់ភាពងាយស្រួលនៃការគណនាយើងយក 5x - បរិមាណស័ង្កសីនិងសម្រាប់ 10y - បរិមាណអាលុយមីញ៉ូម។ បន្ទាប់មកដោយអនុលោមតាមមេគុណនៅក្នុងសមីការ អាសូតនៅក្នុងប្រតិកម្មទីមួយនឹងជា x mol ហើយនៅក្នុងទីពីរ - 3y mol៖


	12HNO 3 \u003d 5Zn (NO 3) 2 +

Zn 0 − 2e = Zn 2+
2N+5+10e=N2


	36HNO 3 \u003d 10Al (NO 3) 3 +

វាងាយស្រួលក្នុងការដោះស្រាយប្រព័ន្ធនេះដោយគុណសមីការទីមួយដោយ 90 ហើយដកសមីការទីមួយចេញពីសមីការទីពីរ។

x \u003d 0.04 ដែលមានន័យថា n Zn \u003d 0.04 5 \u003d 0.2 mol
y \u003d 0.03 ដែលមានន័យថា n Al \u003d 0.03 10 \u003d 0.3 mol

តោះពិនិត្យមើលម៉ាសនៃល្បាយ៖
0.2 65 + 0.3 27 \u003d 21.1 ក្រាម។

ឥឡូវនេះសូមបន្តទៅសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយ។ វានឹងមានភាពងាយស្រួលក្នុងការសរសេរប្រតិកម្មម្តងទៀត ហើយសរសេរចុះពីលើប្រតិកម្មនូវបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងបង្កើតទាំងអស់ (លើកលែងតែទឹក)៖

សំណួរបន្ទាប់គឺ៖ តើអាស៊ីតនីទ្រីកនៅតែមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ ហើយនៅសល់ប៉ុន្មាន?
យោងតាមសមីការប្រតិកម្ម បរិមាណអាស៊ីតដែលមានប្រតិកម្ម៖
n HNO3 \u003d 0.48 + 1.08 \u003d 1.56 mol,
ទាំងនោះ។ អាស៊ីតគឺលើសហើយអ្នកអាចគណនានៅសល់របស់វានៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖
n HNO3 សម្រាក។ \u003d 2 - 1.56 \u003d 0.44 mol ។

ដូច្នេះនៅក្នុង ដំណោះស្រាយចុងក្រោយមាន៖

ស័ង្កសីនីត្រាតក្នុងបរិមាណ 0,2 mol៖
m Zn(NO3)2 = n M = 0.2 189 = 37.8 ក្រាម។
អាលុយមីញ៉ូនីត្រាតក្នុងបរិមាណ 0,3 mol៖
m Al(NO3)3 = n M = 0.3 213 = 63.9 ក្រាម។
លើសពីអាស៊ីតនីទ្រីកក្នុងបរិមាណ 0,44 mol៖
m HNO3 សម្រាក។ = n M = 0.44 63 = 27.72 ក្រាម។

តើម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយចុងក្រោយគឺជាអ្វី?
សូមចាំថាម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយចុងក្រោយមានសមាសធាតុទាំងនោះដែលយើងលាយបញ្ចូលគ្នា (ដំណោះស្រាយ និងសារធាតុ) ដកផលិតផលប្រតិកម្មទាំងនោះដែលបន្សល់ទុកនូវដំណោះស្រាយ (ទឹកភ្លៀង និងឧស្ម័ន):

បន្ទាប់មកសម្រាប់ភារកិច្ចរបស់យើង៖

m ថ្មី។ ដំណោះស្រាយ \u003d ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត + ម៉ាស់លោហៈធាតុ - ម៉ាស់អាសូត
m N2 = n M = 28 (0.03 + 0.09) = 3.36 ក្រាម
m ថ្មី។ ដំណោះស្រាយ \u003d 630.3 + 21.1 - 3.36 \u003d 648.04 ក្រាម

ωZn (NO 3) 2 \u003d m in-va / m ដំណោះស្រាយ \u003d 37.8 / 648.04 \u003d 0.0583
ωAl (NO 3) 3 \u003d m in-va / m ដំណោះស្រាយ \u003d 63.9 / 648.04 \u003d 0.0986
ω HNO3 សម្រាក។ \u003d m in-va / m ដំណោះស្រាយ \u003d 27.72 / 648.04 \u003d 0.0428

ចម្លើយ៖ ៥,៨៣% ស័ង្កសីនីត្រាត ៩,៨៦% អាលុយមីញ៉ូមនីត្រាត ៤,២៨% អាស៊ីតនីទ្រីក។

ឧទាហរណ៍ ៦នៅពេលកែច្នៃ 17.4 ក្រាមនៃល្បាយនៃទង់ដែង ដែក និងអាលុយមីញ៉ូមដែលលើសនៃអាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់ ឧស្ម័ន 4.48 លីត្រ (n.o.) ត្រូវបានបញ្ចេញ ហើយនៅពេលដែលល្បាយនេះត្រូវបានប៉ះពាល់នឹងម៉ាស់ដូចគ្នានៃអាស៊ីត hydrochloric លើសគឺ 8.96 លីត្រនៃឧស្ម័ន។ (ន. អូ. យូ.) ។ កំណត់សមាសភាពនៃល្បាយដំបូង។ (RCTU)

នៅពេលដោះស្រាយបញ្ហានេះ យើងត្រូវចងចាំជាដំបូងថា អាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំជាមួយលោហៈអសកម្ម (ទង់ដែង) ផ្តល់ NO 2 ហើយដែក និងអាលុយមីញ៉ូមមិនមានប្រតិកម្មជាមួយវាទេ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត អាស៊ីត Hydrochloric មិនមានប្រតិកម្មជាមួយទង់ដែងទេ។

ចម្លើយឧទាហរណ៍ 6: ទង់ដែង 36.8%, ដែក 32.2%, អាលុយមីញ៉ូម 31% ។

កំណត់ចំណាំពន្យល់

សារធាតុសុទ្ធ និង ល្បាយ. មធ្យោបាយ ការបំបែក ល្បាយ. ដើម្បីបង្កើតការយល់ដឹងអំពីសារធាតុសុទ្ធ និង ល្បាយ. មធ្យោបាយសារធាតុបន្សុទ្ធៈ ... សារធាតុផ្សេងៗ ថ្នាក់សមាសធាតុសរីរាង្គ។ លក្ខណៈ៖ មូលដ្ឋាន ថ្នាក់សមាសធាតុសរីរាង្គ...

បញ្ជាទិញពីឆ្នាំ 2013 No. កម្មវិធីការងារលើមុខវិជ្ជា "គីមីវិទ្យា" ថ្នាក់ទី ៨ (កម្រិតមូលដ្ឋាន ២ ម៉ោង)

កម្មវិធីការងារ

ការវាយតម្លៃចំណេះដឹងរបស់សិស្សអំពីលទ្ធភាព និង វិធី ការបំបែក ល្បាយសារធាតុ; ការបង្កើតជំនាញពិសោធន៍ពាក់ព័ន្ធ ... ចំណាត់ថ្នាក់ និងលក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុមូលដ្ឋាន ថ្នាក់សមាសធាតុអសរីរាង្គ ការបង្កើតគំនិតអំពី...

ឯកសារ

... ល្បាយ, វិធី ការបំបែក ល្បាយ. កិច្ចការ៖ ផ្តល់គំនិតនៃសារធាតុសុទ្ធ និង ល្បាយ; ពិចារណាចំណាត់ថ្នាក់ ល្បាយ; ណែនាំសិស្សឱ្យ វិធី ការបំបែក ល្បាយ... សិស្សនិងលើកមុន ថ្នាក់កាតដែលមានរូបមន្តនៃសារធាតុអសរីរាង្គ ...

នៅក្នុងអត្ថបទរបស់យើង យើងនឹងពិចារណាពីអ្វីដែលសារធាតុសុទ្ធ និងល្បាយគឺ វិធីសាស្រ្តសម្រាប់បំបែកល្បាយ។ យើងម្នាក់ៗប្រើវាក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។ តើសារធាតុសុទ្ធកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិឬ? និងរបៀបបែងចែកពួកវាពីល្បាយ?

សារធាតុនិងល្បាយសុទ្ធ៖ វិធីបំបែកល្បាយ

សារធាតុសុទ្ធគឺជាសារធាតុដែលមានភាគល្អិតនៃប្រភេទជាក់លាក់មួយ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជឿថា ពួកវាមិនមាននៅក្នុងធម្មជាតិទេ ដោយសារពួកវាទាំងអស់ ទោះបីជាក្នុងសមាមាត្រតិចតួចក៏ដោយ សុទ្ធតែមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ។ គ្រប់សារធាតុទាំងអស់ក៏រលាយក្នុងទឹកដែរ។ បើទោះបីជាឧទាហរណ៍ ចិញ្ចៀនប្រាក់ត្រូវបានជ្រមុជនៅក្នុងអង្គធាតុរាវនេះក៏ដោយ អ៊ីយ៉ុងនៃលោហៈនេះនឹងចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

សញ្ញានៃសារធាតុសុទ្ធគឺជាភាពស្ថិតស្ថេរនៃសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត។ នៅក្នុងដំណើរការនៃការបង្កើតរបស់ពួកគេការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណថាមពលកើតឡើង។ លើសពីនេះទៅទៀត វាអាចកើនឡើង និងថយចុះ។ សារធាតុសុទ្ធអាចត្រូវបានបំបែកទៅជាសមាសធាតុនីមួយៗរបស់វាដោយប្រតិកម្មគីមីប៉ុណ្ណោះ។ ឧទាហរណ៍ មានតែទឹកចម្រោះប៉ុណ្ណោះដែលមានចំណុចរំពុះ និងត្រជាក់ធម្មតាសម្រាប់សារធាតុនេះ អវត្តមាននៃរសជាតិ និងក្លិន។ ហើយអុកស៊ីសែន និងអ៊ីដ្រូសែនរបស់វាអាចត្រូវបាន decomposed តែដោយ electrolysis

ហើយតើពួកវាខុសគ្នាយ៉ាងណាពីសារធាតុសុទ្ធក្នុងបរិមាណរបស់វា? គីមីវិទ្យានឹងជួយយើងឆ្លើយសំណួរនេះ។ វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការបំបែកល្បាយគឺរាងកាយ, ចាប់តាំងពីពួកគេមិននាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសមាសភាពគីមីនៃសារធាតុ។ មិនដូចសារធាតុសុទ្ធទេ ល្បាយមានសមាសភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិអថេរ ហើយពួកវាអាចបំបែកបានដោយវិធីសាស្ត្ររូបវន្ត។

តើអ្វីទៅជាល្បាយ

ល្បាយគឺជាការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុបុគ្គល។ ឧទាហរណ៍មួយគឺទឹកសមុទ្រ។ មិនដូចការចំហុយទេ វាមានរសជាតិជូរចត់ ឬប្រៃ ឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ និងបង្កកនៅសីតុណ្ហភាពទាបជាង។ វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយនៃសារធាតុគឺរាងកាយ។ ដូច្នេះ អំបិលសុទ្ធអាចទទួលបានពីទឹកសមុទ្រដោយការហួត និងគ្រីស្តាល់ជាបន្តបន្ទាប់។

ប្រភេទនៃល្បាយ

ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមស្ករទៅក្នុងទឹក មួយសន្ទុះក្រោយមក ភាគល្អិតរបស់វានឹងរលាយ ហើយក្លាយជាមើលមិនឃើញ។ ជាលទ្ធផល ពួកគេមិនអាចសម្គាល់ដោយភ្នែកទទេបានទេ។ ល្បាយបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា homogeneous ឬ homogeneous ។ ខ្យល់ ប្រេងសាំង ទំពាំងបាយជូរ ទឹកអប់ ទឹកផ្អែម និងអំបិល និងលោហធាតុនៃទង់ដែង និងអាលុយមីញ៉ូមក៏ជាឧទាហរណ៍នៃវត្ថុទាំងនេះផងដែរ។ ដូចដែលអ្នកអាចឃើញពួកវាអាចស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំប៉ុន្តែវត្ថុរាវគឺជារឿងធម្មតាបំផុត។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាដំណោះស្រាយផងដែរ។

នៅក្នុងល្បាយចម្រុះ ឬតំណពូជ ភាគល្អិតនៃសារធាតុនីមួយៗអាចត្រូវបានសម្គាល់។ ឯកសារដែក និងឈើ ខ្សាច់ និងអំបិលគឺជាឧទាហរណ៍ធម្មតា។ ល្បាយចម្រុះត្រូវបានគេហៅថាការព្យួរផងដែរ។ ក្នុងចំណោមពួកគេ ការព្យួរ និងសារធាតុ emulsion ត្រូវបានសម្គាល់។ អតីតមានអង្គធាតុរាវ និងអង្គធាតុរឹង។ ដូច្នេះសារធាតុ emulsion គឺជាល្បាយនៃទឹក និងខ្សាច់។ សារធាតុ emulsion គឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃវត្ថុរាវពីរដែលមានដង់ស៊ីតេខុសៗគ្នា។

មានល្បាយចម្រុះដែលមានឈ្មោះពិសេស។ ដូច្នេះ ឧទាហរណ៏នៃ Foam គឺ Foam ហើយ aerosols រួមមាន ផ្សែងអ័ព្ទ សារធាតុបំបាត់ក្លិន ខ្យល់ស្រស់ ភ្នាក់ងារ antistatic ។

វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយ

ដោយមិនសង្ស័យ ល្បាយជាច្រើនមានលក្ខណៈសម្បត្តិដ៏មានតម្លៃជាងសារធាតុបុគ្គលនីមួយៗដែលបង្កើតសមាសភាពរបស់វា។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែនៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃក៏មានស្ថានភាពនៅពេលដែលពួកគេត្រូវការបំបែក។ ហើយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មឧស្សាហកម្មទាំងមូលគឺផ្អែកលើដំណើរការនេះ។ ឧទាហរណ៍ ពីប្រេងដែលជាលទ្ធផលនៃការកែច្នៃរបស់វា ប្រេងសាំង ប្រេងសាំង ប្រេងកាត ប្រេងឥន្ទនៈ ប្រេងសូឡា និងប្រេងម៉ាស៊ីន ឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត អាសេទីលីន និងបេនហ្សេន ត្រូវបានទទួល។ យល់ស្រប ការប្រើប្រាស់ផលិតផលទាំងនេះមានផលចំណេញច្រើនជាងការដុតប្រេងដោយមិនដឹងខ្លួន។

ឥឡូវនេះសូមមើលថាតើមានវិធីគីមីសម្រាប់បំបែកល្បាយដែរឬទេ។ ឧបមាថាយើងត្រូវទទួលបានសារធាតុសុទ្ធពីដំណោះស្រាយទឹកនៃអំបិល។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះល្បាយត្រូវតែត្រូវបានកំដៅ។ ជាលទ្ធផល ទឹកនឹងប្រែទៅជាចំហាយទឹក ហើយអំបិលនឹងក្លាយទៅជាគ្រីស្តាល់។ ប៉ុន្តែនៅពេលជាមួយគ្នានោះ នឹងមិនមានការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុមួយទៅជាសារធាតុមួយផ្សេងទៀតនោះទេ។ នេះមានន័យថាមូលដ្ឋាននៃដំណើរការនេះគឺជាបាតុភូតរាងកាយ។

វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការបំបែកល្បាយអាស្រ័យលើស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ, សមត្ថភាពក្នុងការរលាយ, ភាពខុសគ្នានៃចំណុចរំពុះ, ដង់ស៊ីតេនិងសមាសភាពនៃសមាសធាតុរបស់វា។ ចូរយើងពិចារណាពួកវានីមួយៗឱ្យកាន់តែលម្អិតជាមួយនឹងឧទាហរណ៍ជាក់លាក់។

ត្រង

វិធីសាស្រ្តបំបែកនេះគឺសមរម្យសម្រាប់ល្បាយដែលមានអង្គធាតុរាវ និងវត្ថុរឹងដែលមិនអាចរលាយបាន។ ឧទាហរណ៍ទឹកនិងខ្សាច់ទន្លេ។ ល្បាយនេះត្រូវតែឆ្លងកាត់តម្រង។ ជាលទ្ធផលទឹកស្អាតនឹងឆ្លងកាត់វាដោយសេរីហើយខ្សាច់នឹងនៅដដែល។

ការតាំងទីលំនៅ

វិធីសាស្រ្តមួយចំនួននៃការបំបែកល្បាយគឺផ្អែកលើសកម្មភាពនៃទំនាញផែនដី។ តាមរបៀបនេះ ការព្យួរ និងសារធាតុ emulsion អាចត្រូវបាន decomposed ។ ប្រសិនបើប្រេងបន្លែចូលក្នុងទឹក ល្បាយត្រូវតែរង្គោះរង្គើជាមុនសិន។ បន្ទាប់មកទុកវាចោលមួយរយៈ។ ជាលទ្ធផលទឹកនឹងនៅបាតនៃនាវាហើយប្រេងនឹងគ្របដណ្តប់វាក្នុងទម្រង់ជាខ្សែភាពយន្ត។

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ ពួកវាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការតាំងលំនៅ។ ជាលទ្ធផលនៃការងាររបស់វា អង្គធាតុរាវក្រាស់ត្រូវបានបង្ហូរចូលទៅក្នុងកប៉ាល់ ហើយពន្លឺមួយនៅសល់។

ការតាំងទីលំនៅត្រូវបានកំណត់ដោយល្បឿនទាបនៃដំណើរការ។ វាត្រូវការពេលវេលាជាក់លាក់មួយសម្រាប់ទឹកភ្លៀងដើម្បីបង្កើត។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌឧស្សាហកម្មវិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធពិសេសដែលហៅថាធុង sedimentation ។

សកម្មភាពមេដែក

ប្រសិនបើល្បាយមានលោហៈបន្ទាប់មកវាអាចត្រូវបានបំបែកដោយប្រើមេដែក។ ឧទាហរណ៍ ដើម្បីបំបែកជាតិដែក និង ប៉ុន្តែតើលោហៈទាំងអស់មានលក្ខណៈសម្បត្តិបែបនេះទេ? មិនមែនទាល់តែសោះ។ សម្រាប់វិធីសាស្រ្តនេះ មានតែល្បាយដែលមានសារធាតុ ferromagnets ប៉ុណ្ណោះដែលសមរម្យ។ បន្ថែមពីលើជាតិដែក សារធាតុទាំងនេះរួមមាន នីកែល cobalt Gadolinium terbium dysprosium holmium និង erbium ។

ចំហុយ

ឈ្មោះនេះបកប្រែពីឡាតាំងមានន័យថា "បង្ហូរដំណក់ទឹក" ។ Distillation គឺជាវិធីសាស្រ្តនៃការបំបែកល្បាយដោយផ្អែកលើភាពខុសគ្នានៃចំណុចរំពុះនៃសារធាតុ។ ដូច្នេះសូម្បីតែនៅផ្ទះ ស្រា និងទឹកអាចបំបែកបាន។ សារធាតុដំបូងចាប់ផ្តើមហួតរួចហើយនៅសីតុណ្ហភាព 78 អង្សាសេ។ ការប៉ះផ្ទៃត្រជាក់ ចំហាយជាតិអាល់កុល condenses ប្រែទៅជាសភាពរាវ។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម ផលិតផលចម្រាញ់ប្រេង សារធាតុក្រអូប និងលោហធាតុសុទ្ធត្រូវបានទទួលតាមរបៀបនេះ។

ការហួតនិងគ្រីស្តាល់

វិធីសាស្រ្តបំបែកទាំងនេះគឺសមរម្យសម្រាប់ដំណោះស្រាយរាវ។ សារធាតុដែលបង្កើតសមាសភាពរបស់វាខុសគ្នាត្រង់ចំណុចរំពុះ។ ដូច្នេះវាអាចទៅរួចដើម្បីទទួលបានគ្រីស្តាល់នៃអំបិលឬស្ករពីទឹកដែលពួកគេត្រូវបានរំលាយ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះដំណោះស្រាយត្រូវបានកំដៅនិងហួតទៅជាស្ថានភាពឆ្អែត។ ក្នុងករណីនេះគ្រីស្តាល់ត្រូវបានដាក់។ ប្រសិនបើវាចាំបាច់ដើម្បីទទួលបានទឹកសុទ្ធ នោះដំណោះស្រាយត្រូវបាននាំយកទៅឱ្យឆ្អិន បន្ទាប់មកមានការ condensation នៃចំហាយទឹកនៅលើផ្ទៃត្រជាក់។

វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយឧស្ម័ន

ល្បាយឧស្ម័នត្រូវបានបំបែកដោយវិធីមន្ទីរពិសោធន៍ និងឧស្សាហកម្ម ដោយសារដំណើរការនេះត្រូវការឧបករណ៍ពិសេស។ វត្ថុធាតុដើមនៃប្រភពដើមធម្មជាតិគឺ ខ្យល់ កូកាកូឡា ម៉ាស៊ីនភ្លើង ដែលពាក់ព័ន្ធ និងឧស្ម័នធម្មជាតិ ដែលជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃអ៊ីដ្រូកាបូន។

វិធីសាស្រ្តរូបវន្តសម្រាប់ការបំបែកល្បាយនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័នមានដូចខាងក្រោម៖

Condensation គឺជាដំណើរការនៃការធ្វើឱ្យត្រជាក់បន្តិចម្តងៗនៃល្បាយមួយ កំឡុងពេលដែល condensation នៃធាតុផ្សំរបស់វាកើតឡើង។ ក្នុងករណីនេះ ជាដំបូង សារធាតុដែលពុះខ្ពស់ ដែលត្រូវបានប្រមូលនៅក្នុងឧបករណ៍បំបែក ឆ្លងចូលទៅក្នុងសភាពរាវ។ នៅក្នុងវិធីនេះ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួលពី ហើយអាម៉ូញាក់ក៏ត្រូវបានបំបែកចេញពីផ្នែកដែលមិនមានប្រតិកម្មនៃល្បាយ។
Sorption គឺជាការស្រូបយកសារធាតុមួយចំនួនដោយអ្នកដទៃ។ ដំណើរការនេះមានសមាសធាតុផ្ទុយគ្នា ដែលរវាងលំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្ម។ ដំណើរការទៅមុខ និងបញ្ច្រាស ទាមទារលក្ខខណ្ឌផ្សេងៗគ្នា។ ក្នុងករណីដំបូងវាគឺជាការរួមបញ្ចូលគ្នានៃសម្ពាធខ្ពស់និងសីតុណ្ហភាពទាប។ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា sorption ។ បើមិនដូច្នោះទេលក្ខខណ្ឌផ្ទុយត្រូវបានប្រើ: សម្ពាធទាបនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។
ការបំបែក Membrane គឺជាវិធីសាស្រ្តមួយដែលទ្រព្យសម្បត្តិនៃភាគថាសពាក់កណ្តាលដែលអាចជ្រាបចូលបានត្រូវបានប្រើដើម្បីជ្រើសរើសឆ្លងកាត់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុផ្សេងៗ។
Reflux - ដំណើរការនៃការ condensation នៃផ្នែកដែលឆ្អិនខ្ពស់នៃល្បាយដែលជាលទ្ធផលនៃការត្រជាក់របស់ពួកគេ។ ក្នុងករណីនេះសីតុណ្ហភាពនៃការផ្លាស់ប្តូរទៅស្ថានភាពរាវនៃសមាសធាតុបុគ្គលគួរតែខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំង។

Chromatography

ឈ្មោះនៃវិធីសាស្ត្រនេះអាចត្រូវបានបកប្រែជា "ខ្ញុំសរសេរដោយពណ៌" ។ ស្រមៃថាទឹកថ្នាំត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក។ ប្រសិនបើអ្នកបន្ថយចុងបញ្ចប់នៃក្រដាសតម្រងចូលទៅក្នុងល្បាយបែបនេះវានឹងចាប់ផ្តើមស្រូបយក។ ក្នុងករណីនេះ ទឹកនឹងត្រូវបានស្រូបលឿនជាងទឹកថ្នាំ ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងកម្រិតផ្សេងគ្នានៃការ sorption នៃសារធាតុទាំងនេះ។ Chromatography មិនត្រឹមតែជាវិធីសាស្រ្តសម្រាប់បំបែកល្បាយប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏ជាវិធីសាស្រ្តសម្រាប់សិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុដូចជាការសាយភាយ និងរលាយផងដែរ។

ដូច្នេះ យើងបានស្គាល់គំនិតដូចជា "សារធាតុសុទ្ធ" និង "ល្បាយ"។ ទីមួយគឺជាធាតុ ឬសមាសធាតុដែលមានតែភាគល្អិតនៃប្រភេទជាក់លាក់មួយ។ ឧទាហរណ៍របស់ពួកគេគឺអំបិល ស្ករ ទឹកចម្រោះ។ ល្បាយគឺជាការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុបុគ្គល។ វិធីសាស្រ្តមួយចំនួនត្រូវបានប្រើដើម្បីបំបែកពួកគេ។ វិធីដែលពួកគេត្រូវបានបំបែកគឺអាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃធាតុផ្សំរបស់វា។ ធាតុសំខាន់ៗគឺការតាំងលំនៅ ការហួត គ្រីស្តាល់ ការច្រោះ ការចំហុយ ការម៉ាញ៉េទិច និងក្រូម៉ាតូក្រាម។

សារធាតុសុទ្ធនិងល្បាយ។ វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយ។

ដើម្បីបង្កើតលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមួយ ចាំបាច់ត្រូវមានវានៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា ប៉ុន្តែសារធាតុនៅក្នុងធម្មជាតិមិនកើតឡើងក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធនោះទេ។សារធាតុនីមួយៗតែងតែមានបរិមាណមិនបរិសុទ្ធជាក់លាក់។ សារធាតុដែលស្ទើរតែគ្មានជាតិពុល ត្រូវបានគេហៅថាសុទ្ធ។ ពួកគេធ្វើការជាមួយសារធាតុបែបនេះនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍វិទ្យាសាស្ត្រ បន្ទប់គីមីវិទ្យា។ ចំណាំថាសារធាតុសុទ្ធពិតជាមិនមានទេ។

ស្ទើរតែគ្រប់សារធាតុធម្មជាតិ គ្រឿងឧបភោគបរិភោគ (លើកលែងតែអំបិល ស្ករ និងខ្លះទៀត) សម្ភារសំណង់ សារធាតុគីមីក្នុងគ្រួសារ ថ្នាំពេទ្យ និងគ្រឿងសម្អាងជាច្រើនសុទ្ធតែជាល្បាយ។

សារធាតុធម្មជាតិគឺជាល្បាយ ដែលជួនកាលមានសារធាតុផ្សេងៗគ្នាយ៉ាងច្រើន។ ជាឧទាហរណ៍ ទឹកធម្មជាតិតែងតែមានអំបិល និងឧស្ម័នរំលាយនៅក្នុងនោះ។ ពេលខ្លះមាតិកាមិនបរិសុទ្ធតិចតួចអាចនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃសារធាតុមួយ។ ជាឧទាហរណ៍ ខ្លឹមសារនៅក្នុងស័ង្កសីនៃជាតិដែក ឬទង់ដែងត្រឹមតែរាប់រយដងប៉ុណ្ណោះ ដែលបង្កើនល្បឿនអន្តរកម្មរបស់វាជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric រាប់រយដង។ នៅពេលដែលសារធាតុមួយស្ថិតនៅក្នុងល្បាយក្នុងបរិមាណដ៏លើសលុប ល្បាយទាំងមូលជាធម្មតាមានឈ្មោះរបស់វា។

សមាសធាតុគឺជាសារធាតុនីមួយៗដែលមាននៅក្នុងល្បាយ។

សារធាតុសុទ្ធតែងតែមានភាពដូចគ្នា ប៉ុន្តែល្បាយអាចជា ដូចគ្នា និងខុសគ្នា.

ល្បាយឯកសណ្ឋាន។

បន្ថែមស្ករមួយចំណែកតូចទៅក្នុងទឹកមួយកែវ ហើយកូររហូតទាល់តែស្ករទាំងអស់រលាយអស់។ វត្ថុរាវនឹងមានរសជាតិផ្អែម។ ដូច្នេះស្ករមិនរលាយបាត់ទេប៉ុន្តែនៅតែមាននៅក្នុងល្បាយ។ ប៉ុន្តែយើងនឹងមិនឃើញគ្រីស្តាល់របស់វាទេ សូម្បីតែនៅពេលពិនិត្យមើលការធ្លាក់ចុះនៃអង្គធាតុរាវតាមរយៈមីក្រូទស្សន៍ដ៏មានឥទ្ធិពលក៏ដោយ។

អង្ករ។ 3. ល្បាយដូចគ្នា (ដំណោះស្រាយទឹកនៃជាតិស្ករ)

ល្បាយស្ករនិងទឹកដែលបានរៀបចំគឺដូចគ្នា (រូបភាពទី 3); ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុទាំងនេះត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាស្មើៗគ្នានៅក្នុងវា។

ល្បាយដែលសមាសធាតុមិនអាចរកឃើញដោយភ្នែកទទេ ត្រូវបានគេហៅថាដូចគ្នាបេះបិទ។

យ៉ាន់ស្ព័រដែកភាគច្រើនក៏ជាល្បាយដូចគ្នាដែរ។ ជាឧទាហរណ៍ លោហធាតុមាស និងទង់ដែង (ប្រើក្នុងគ្រឿងអលង្ការ) ខ្វះភាគល្អិតទង់ដែងក្រហម និងភាគល្អិតមាសពណ៌លឿង។

ទឹកលាយជាមួយខ្សាច់ ដីស ឬដីឥដ្ឋបង្កកនៅសីតុណ្ហភាព ០ ០ C និងពុះនៅសីតុណ្ហភាព ១០០ ០ ស៊ី។

ប្រភេទនៃល្បាយចម្រុះមួយចំនួនមានឈ្មោះពិសេស៖ ហ្វូម (ឧទាហរណ៍ ពពុះសាប៊ូ) ការព្យួរ (ល្បាយនៃទឹកជាមួយនឹងម្សៅតិចតួច) សារធាតុ emulsion (ទឹកដោះគោ ប្រេងបន្លែដែលរង្គោះរង្គើដោយទឹក) អេរ៉ូសូល (ផ្សែង , អ័ព្ទ) ។

អង្ករ។ 5. ល្បាយចម្រុះ៖
a - ល្បាយនៃទឹកនិងស្ពាន់ធ័រ;
ខ - ល្បាយនៃប្រេងបន្លែនិងទឹក;
គ - ល្បាយនៃខ្យល់និងទឹក។

មានវិធីផ្សេងគ្នាដើម្បីបំបែកល្បាយ។ ជម្រើសនៃវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការបំបែកល្បាយមួយត្រូវបានរងឥទ្ធិពលដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុដែលបង្កើតល្បាយនេះ។

តោះមើលវិធីនីមួយៗឱ្យកាន់តែច្បាស់៖

ការតាំងទីលំនៅ- វិធីសាស្រ្តទូទៅនៃការបន្សុត ឬវត្ថុរាវពីភាពមិនបរិសុទ្ធមេកានិចដែលមិនរលាយក្នុងទឹក ឬសារធាតុរាវដែលមិនរលាយក្នុងគ្នាទៅវិញទៅមក មានដង់ស៊ីតេខុសៗគ្នា។

ស្រមៃថាអ្នកមានល្បាយនៃប្រេងបន្លែនិងទឹក។ កំណត់ប្រភេទនៃល្បាយ។ ( ខុសគ្នា) ប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃប្រេង និងទឹក។ (ទាំងនេះគឺជាសារធាតុរាវដែលមិនរលាយក្នុងគ្នាទៅវិញទៅមក មានដង់ស៊ីតេខុសៗគ្នា)។ ណែនាំវិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយនេះ ( ការលើកឡើង) វាត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើចីវលោបំបែក។

ការតាំងទីលំនៅត្រូវបានប្រើក្នុងការរៀបចំទឹកសម្រាប់តម្រូវការបច្ចេកវិជ្ជា និងក្នុងស្រុក ការព្យាបាលទឹកស្អុយ ការខះជាតិទឹក និងការបញ្ចេញជាតិប្រេងឆៅ និងក្នុងដំណើរការជាច្រើននៃបច្ចេកវិទ្យាគីមី។ វាគឺជាដំណាក់កាលដ៏សំខាន់មួយក្នុងការបន្សុតខ្លួនឯងដោយធម្មជាតិនៃអាងស្តុកទឹកធម្មជាតិ និងសិប្បនិម្មិត។

ត្រង- ការបំបែកអង្គធាតុរាវចេញពីភាពមិនបរិសុទ្ធដែលមិនអាចរលាយបាននៅក្នុងវា; ម៉ូលេគុលរាវឆ្លងកាត់រន្ធញើសនៃតម្រង ហើយភាគល្អិតធំនៃភាពមិនបរិសុទ្ធត្រូវបានរក្សាទុក។

ការច្រោះអាចត្រូវបានធ្វើមិនត្រឹមតែជាមួយតម្រងក្រដាសប៉ុណ្ណោះទេ។ វត្ថុធាតុរលុង ឬ porous ផ្សេងទៀតក៏អាចត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការត្រង។ សមា្ភារៈភាគច្រើនដែលប្រើក្នុងវិធីសាស្រ្តនេះរួមមានឧទាហរណ៍ខ្សាច់រ៉ែថ្មខៀវ។ និងទៅ porous - ដីឥដ្ឋដុតនិងរោមចៀមកញ្ចក់។

ស្រមៃថាអ្នកមានល្បាយនៃខ្សាច់ទន្លេនិងទឹក។ កំណត់ប្រភេទនៃល្បាយ។ ( ខុសគ្នា) ប្រៀបធៀបលក្ខណៈរូបវន្តនៃខ្សាច់ទន្លេ និងទឹក។ (ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលមិនរលាយក្នុងគ្នាទៅវិញទៅមក មានដង់ស៊ីតេខុសៗគ្នា)។ សូមណែនាំវិធីសាស្រ្តសម្រាប់បំបែកល្បាយនេះ ( ត្រង).

សកម្មភាពមេដែក- នេះគឺជាវិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយមិនដូចគ្នា នៅពេលដែលសារធាតុណាមួយនៅក្នុងល្បាយអាចទាក់ទាញដោយមេដែក។

ស្រមៃថាអ្នកមានល្បាយនៃជាតិដែក និងស្ពាន់ធ័រនៅពីមុខអ្នក។ កំណត់ប្រភេទនៃល្បាយ។ ( ខុសគ្នា) ប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃជាតិដែក និងស្ពាន់ធ័រ។ ល្បាយនេះអាចបែងចែកបាន។ ការលើកឡើងចាប់តាំងពីស្ពាន់ធ័រ និងជាតិដែក គឺជាសារធាតុរឹងដែលមិនរលាយក្នុងទឹក។ ប្រសិនបើអ្នកចាក់ល្បាយនេះទៅក្នុងទឹក ស្ពាន់ធ័រនឹងអណ្តែតទៅលើផ្ទៃ ហើយជាតិដែកនឹងលិច។ ដូចគ្នានេះផងដែរ, ល្បាយនេះអាចបែងចែកជាមួយ មេដែកចាប់តាំងពីដែកត្រូវបានទាក់ទាញដោយមេដែក ប៉ុន្តែស្ពាន់ធ័រមិនមែនទេ។

ការហួត -នេះគឺជាវិធីសាស្រ្តនៃការបំបែកល្បាយដូចគ្នា ក្នុងករណីនេះ សារធាតុរលាយរឹងមួយត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីដំណោះស្រាយ នៅពេលដែលកំដៅ ទឹកហួត ហើយគ្រីស្តាល់រឹងនៅតែមាន។

ស្រមៃថាអ្នកមានល្បាយនៃអំបិលតុ និងទឹក។ កំណត់ប្រភេទនៃល្បាយ។ ( ដូចគ្នា) ល្បាយនេះអាចបែងចែកបាន។ ការហួតចាប់តាំងពីពេលដែលស្ងោរ ទឹកហួត ហើយអំបិលតុនៅសល់ក្នុងពែងសម្រាប់។

Distillation (ឡាតាំងមានន័យថា "ទម្លាក់") – នេះគឺជាវិធីសាស្រ្តនៃការបំបែកល្បាយដូចគ្នាដែលក្នុងករណីនេះល្បាយរាវត្រូវបានបំបែកទៅជាប្រភាគដែលខុសគ្នានៅក្នុងសមាសភាព។ វាត្រូវបានអនុវត្តដោយការហួតដោយផ្នែកនៃអង្គធាតុរាវបន្ទាប់មកដោយការ condensation ចំហាយ។ ប្រភាគចម្រោះ (distillate) សំបូរទៅដោយសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ (ឆ្អិនទាប) ហើយវត្ថុរាវដែលមិនចម្រាញ់ (សំណល់ចំហុយ) សំបូរទៅដោយសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុតិច (ឆ្អិនខ្ពស់) ។

ការចម្រោះអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកបន្សុទ្ធទឹកធម្មជាតិពីភាពមិនបរិសុទ្ធ។ លទ្ធផលទឹកសុទ្ធ (ចម្រោះ) ត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ស្រាវជ្រាវ ការផលិតសារធាតុសម្រាប់បច្ចេកវិទ្យាទំនើប ក្នុងឱសថសម្រាប់ការរៀបចំឱសថ។

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ការចម្រាញ់ត្រូវបានអនុវត្តនៅលើការដំឡើងពិសេស (រូបភាព 6) ។ នៅពេលដែលល្បាយនៃអង្គធាតុរាវត្រូវបានកំដៅ សារធាតុដែលមានចំណុចរំពុះទាបបំផុតនឹងឆ្អិនមុន។ ចំហាយរបស់វាចាកចេញពីកប៉ាល់, ត្រជាក់, condenses1 ហើយរាវលទ្ធផលហូរចូលទៅក្នុងអ្នកទទួល។ នៅពេលដែលសារធាតុនេះលែងមាននៅក្នុងល្បាយ សីតុណ្ហភាពនឹងចាប់ផ្តើមកើនឡើង ហើយយូរៗទៅសមាសធាតុរាវមួយទៀតនឹងឆ្អិន។ វត្ថុរាវដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុនៅតែមាននៅក្នុងនាវា។

អង្ករ។ 6. ការដំឡើងមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ការចម្រោះ: ក - ធម្មតា; ខ - សាមញ្ញ
1 - ល្បាយនៃសារធាតុរាវដែលមានចំណុចរំពុះផ្សេងគ្នា;
2 - ទែម៉ូម៉ែត្រ;
3 - ម៉ាស៊ីនត្រជាក់ទឹក;
4 - អ្នកទទួល

ពិចារណារបៀបខ្លះ វិធីសាស្រ្ត ការបំបែកល្បាយ។

ដំណើរការចម្រោះនេះផ្អែកលើប្រតិបត្តិការរបស់ឧបករណ៍ដកដង្ហើម ដែលជាឧបករណ៍ការពារសួតរបស់មនុស្សដែលកំពុងធ្វើការក្នុងបរិយាកាសដែលមានធូលីខ្លាំង។ ឧបករណ៍ដកដង្ហើមមានតម្រងដែលការពារធូលីមិនឱ្យចូលទៅក្នុងសួត (រូបភាព 7) ។ ឧបករណ៍ដកដង្ហើមសាមញ្ញបំផុតគឺជាបង់រុំដែលធ្វើពីមារៈបង់រុំជាច្រើនស្រទាប់។ តម្រងដែលទាញយកធូលីចេញពីខ្យល់ក៏មាននៅក្នុងម៉ាស៊ីនបូមធូលីផងដែរ។

អង្ករ។ 7. កម្មករនៅក្នុងឧបករណ៍ដកដង្ហើម

ធ្វើការសន្និដ្ឋានដោយវិធីណាដែលវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបំបែកល្បាយនៃសារធាតុរលាយ និងសារធាតុមិនរលាយក្នុងទឹក។

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

បញ្ជាទិញពីឆ្នាំ 2013 No. កម្មវិធីការងារលើមុខវិជ្ជា "គីមីវិទ្យា" ថ្នាក់ទី ៨ (កម្រិតមូលដ្ឋាន ២ ម៉ោង)

សារធាតុនិងល្បាយសុទ្ធ៖ វិធីបំបែកល្បាយ

តើអ្វីទៅជាល្បាយ

ប្រភេទនៃល្បាយ

វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយ

ត្រង

ការតាំងទីលំនៅ

សកម្មភាពមេដែក

ចំហុយ

ការហួតនិងគ្រីស្តាល់

វិធីសាស្រ្តបំបែកល្បាយឧស្ម័ន

Chromatography

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

អត្ថបទដែលទាក់ទង