អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី H 2 SO 4 ម៉ាស molar 98.082; ប្រេងគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន។ អាស៊ីតខ្លាំងនៅ 18 ° C ​​ទំ K ក 1 - 2.8, K 2 1.2 10 -2, pK ក២ ១.៩២; ប្រវែងចំណងក្នុង S=O 0.143 nm, S-OH 0.154 nm, មុំ HOSOH 104°, OSO 119°; ឆ្អិនជាមួយនឹងការរលួយបង្កើតជា (98.3% H 2 SO 4 និង 1.7% H 2 O ជាមួយនឹងចំណុចរំពុះនៃ 338.8 ° C សូមមើលផងដែរតារាង។ 1) ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីដែលត្រូវគ្នានឹងមាតិកា 100% H 2 SO 4 មានសមាសភាព (%): H 2 SO 4 99.5%, HSO 4 - 0.18%, H 3 SO 4 + 0.14%, H 3 O + 0 09%, H 2 S 2 O 7 0.04%, HS 2 O 7 0.05% ។ ចម្រុះជាមួយ និង SO 3 ក្នុងគ្រប់សមាមាត្រ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស្ទើរតែផ្តាច់ទាំងស្រុងទៅក្នុង H + , HSO 4 - និង SO 4 2- ។ ទម្រង់ H 2 SO 4 · ន H 2 O កន្លែងណា ន=1, 2, 3, 4 និង 6.5 ។

ដំណោះស្រាយនៃ SO 3 នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកត្រូវបានគេហៅថា oleum ពួកវាបង្កើតជាសមាសធាតុពីរ H 2 SO 4 SO 3 និង H 2 SO 4 2SO 3 ។ Oleum ក៏មានអាស៊ីត pyrosulfuric ដែលត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម: H 2 SO 4 + SO 3 = H 2 S 2 O 7 ។

ការទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

វត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ទទួល អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីបម្រើដូចជា៖ S, ស៊ុលហ្វីតដែក, H 2 S, កាកសំណល់ពីរោងចក្រថាមពលកម្ដៅ, ស៊ុលហ្វាតនៃ Fe, Ca ជាដើម។ ដំណាក់កាលសំខាន់នៃការទទួលបាន អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី: 1) វត្ថុធាតុដើមដើម្បីទទួលបាន SO 2 ; 2) SO 2 ទៅ SO 3 (ការបម្លែង); 3) SO3 ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មវិធីសាស្រ្តពីរត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបាន អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី, ខុសគ្នានៅក្នុងវិធីនៃការកត់សុីនៃ SO 2 - ទំនាក់ទំនងដោយប្រើកាតាលីកររឹង (ទំនាក់ទំនង) និង nitrous - ជាមួយអុកស៊ីដអាសូត។ ទទួល អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីនៅក្នុងវិធីទំនាក់ទំនង រុក្ខជាតិទំនើបប្រើកាតាលីករ vanadium ដែលបានផ្លាស់ទីលំនៅ Pt និង Fe oxides ។ Pure V 2 O 5 មានសកម្មភាពកាតាលីករខ្សោយ ដែលកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងចំពោះវត្តមានរបស់លោហធាតុអាល់កាឡាំង ដោយអំបិល K មានឥទ្ធិពលខ្លាំងបំផុត។ 7 V 2 O 5 និង K 2 S 2 O 7 V 2 O 5 decomposing នៅ 315-330 ។ 365-380 និង 400-405 °C រៀងគ្នា)។ សមាសធាតុសកម្មនៅក្រោមកាតាលីករគឺស្ថិតនៅក្នុងសភាពរលាយ។

គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការកត់សុីនៃ SO 2 ទៅ SO 3 អាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម:

នៅដំណាក់កាលទី 1 លំនឹងត្រូវបានឈានដល់ដំណាក់កាលទីពីរយឺតហើយកំណត់ល្បឿននៃដំណើរការ។

ផលិតផល អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីពីស្ពាន់ធ័រដោយវិធីសាស្រ្តនៃការទំនាក់ទំនងពីរដងនិងការស្រូបយកពីរដង (រូបភាពទី 1) មានដំណាក់កាលដូចខាងក្រោម។ ខ្យល់បន្ទាប់ពីការសម្អាតធូលីត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ដោយម៉ាស៊ីនផ្លុំឧស្ម័នទៅអគារសម្ងួតដែលវាត្រូវបានស្ងួត 93-98% ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសំណើម 0.01% ដោយបរិមាណ។ ខ្យល់ស្ងួតចូលទៅក្នុងចង្រ្កានស្ពាន់ធ័របន្ទាប់ពីកំដៅជាមុននៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅមួយនៃអង្គភាពទំនាក់ទំនង។ ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានដុតនៅក្នុងឡដែលផ្គត់ផ្គង់ដោយក្បាលម៉ាស៊ីន: S + O 2 \u003d SO 2 + 297.028 kJ ។ ឧស្ម័នដែលមាន 10-14% ដោយបរិមាណនៃ SO 2 ត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់នៅក្នុងឡចំហាយហើយបន្ទាប់ពីពនលាយជាមួយនឹងខ្យល់ទៅមាតិកានៃ SO 2 9-10% ដោយបរិមាណនៅ 420 ° C ចូលទៅក្នុងឧបករណ៍ទំនាក់ទំនងសម្រាប់ដំណាក់កាលដំបូងនៃការផ្លាស់ប្តូរ។ ដំណើរការលើស្រទាប់កាតាលីករបី (SO 2 + V 2 O 2 = SO 3 + 96.296 kJ) បន្ទាប់ពីនោះឧស្ម័នត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅ។ បន្ទាប់មកឧស្ម័នដែលមាន 8.5-9.5% SO 3 នៅ 200 ° C ចូលទៅក្នុងដំណាក់កាលដំបូងនៃការស្រូបចូលទៅក្នុងឧបករណ៍ស្រូបយក, ស្រោចស្រពនិង 98% ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី៖ SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 130.56 kJ ។ បន្ទាប់មកឧស្ម័នត្រូវបានខ្ចាត់ខ្ចាយ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកំដៅដល់ 420°C ហើយចូលដំណាក់កាលទីពីរនៃការបំប្លែង ហូរលើស្រទាប់កាតាលីករពីរ។ មុនពេលដំណាក់កាលស្រូបទីពីរ ឧស្ម័នត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់នៅក្នុងម៉ាស៊ីនសន្សំសំចៃ ហើយបញ្ចូលទៅក្នុងឧបករណ៍ស្រូបយកដំណាក់កាលទីពីរ ស្រោចស្រពជាមួយនឹង 98% អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីហើយបន្ទាប់មក បន្ទាប់ពីការសម្អាតពីការបែកខ្ញែក វាត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុងបរិយាកាស។

1 - ចង្ក្រានស្ពាន់ធ័រ; 2 - ឡចំហាយកំដៅកាកសំណល់; 3 - អ្នកសេដ្ឋកិច្ច; 4 - ចាប់ផ្តើម furnace; 5, 6 - ឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅនៃចង្រ្កានចាប់ផ្តើម; 7 - ឧបករណ៍ទំនាក់ទំនង; 8 - ឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅ; 9 - ឧបករណ៍ស្រូបយក oleum; 10 - ប៉មស្ងួត; 11 និង 12 រៀងគ្នា អ្នកស្រូបយក monohydrate ទីមួយនិងទីពីរ; 13 - អ្នកប្រមូលអាស៊ីត។

1 - ចាន feeder; 2 - ឡ; 3 - ឡចំហាយកំដៅកាកសំណល់; 4 - ព្យុះស៊ីក្លូន; 5 - ទឹកភ្លៀងអេឡិចត្រូត; 6 - ប៉មបោកគក់; 7 - ទឹកភ្លៀងអេឡិចត្រូស្តាតសើម; 8 - ប៉មផ្លុំ; 9 - ប៉មស្ងួត; 10 - អន្ទាក់បាញ់; 11 - ឧបករណ៍ស្រូបយក monohydrate ដំបូង; 12 - ឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅ; 13 - ឧបករណ៍ទំនាក់ទំនង; 14 - ឧបករណ៍ស្រូបយក oleum; 15 - ឧបករណ៍ស្រូបយក monohydrate ទីពីរ; 16 - ទូទឹកកក; 17 - ការប្រមូលផ្តុំ។

1 - ប៉ម denitration; 2, 3 - ប៉មផលិតកម្មទីមួយនិងទីពីរ; 4 - ប៉មអុកស៊ីតកម្ម; 5, 6, 7 - ប៉មស្រូបទាញ; 8 - អេឡិចត្រិច precipitators ។

ផលិតផល អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីពីលោហៈស៊ុលហ្វីត (រូបភាពទី 2) មានភាពស្មុគស្មាញជាង និងមានប្រតិបត្តិការដូចខាងក្រោម។ ការដុត FeS 2 ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងឡភ្លើងដែលបំផ្ទុះដោយខ្យល់៖ 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + 13476 kJ ។ ហ្គាសដែលមានផ្ទុក SO 2 13-14% ដែលមានសីតុណ្ហភាព 900°C ចូលទៅក្នុងឡចំហាយ ដែលវាត្រជាក់ដល់ 450°C។ ការដកធូលីត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងព្យុះស៊ីក្លូន និងប្រព័ន្ធទឹកភ្លៀងអេឡិចត្រូស្ទិក។ បន្ទាប់ ឧស្ម័នឆ្លងកាត់ប៉មបោកគក់ចំនួនពីរ ស្រោចស្រពដោយ 40% និង 10% អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី. ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ទីបំផុតឧស្ម័នត្រូវបានបន្សុតចេញពីធូលី ហ្វ្លុយអូរីន និងអាសេនិច។ សម្រាប់សម្អាតឧស្ម័នពី aerosol អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប៉មបោកគក់ ដំណាក់កាលពីរនៃទឹកភ្លៀងអេឡិចត្រូស្តាតសើមត្រូវបានផ្តល់ជូន។ បន្ទាប់ពីសម្ងួតនៅក្នុងប៉មសម្ងួត មុនពេលដែលឧស្ម័នត្រូវបានពនរទៅជាមាតិកា 9% SO 2 វាត្រូវបានចុកទៅដំណាក់កាលបំប្លែងដំបូង (គ្រែកាតាលីករ 3) ដោយម៉ាស៊ីនផ្លុំ។ នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅ ឧស្ម័នត្រូវបានកំដៅដល់ 420°C ដោយសារតែកំដៅនៃឧស្ម័នចេញមកពីដំណាក់កាលបំប្លែងដំបូង។ SO 2 ត្រូវបានកត់សុីទៅ 92-95% នៅក្នុង SO 3 ទៅកាន់ដំណាក់កាលដំបូងនៃការស្រូបចូលក្នុង oleum និង monohydrate absorbers ដែលវាត្រូវបានបញ្ចេញចេញពី SO 3 ។ បន្ទាប់មកឧស្ម័នដែលមាន SO 2 ~ 0.5% ចូលទៅក្នុងដំណាក់កាលបំប្លែងទីពីរដែលកើតឡើងនៅលើស្រទាប់កាតាលីករមួយឬពីរ។ ឧស្ម័នត្រូវបានកំដៅជាមុននៅក្នុងក្រុមផ្សេងទៀតនៃការផ្លាស់ប្តូរកំដៅរហូតដល់ 420 ° C ដោយសារតែកំដៅនៃឧស្ម័នដែលមកពីដំណាក់កាលទីពីរនៃកាតាលីករ។ បន្ទាប់ពីការបំបែកនៃ SO 3 ក្នុងដំណាក់កាលទីពីរនៃការស្រូបយកឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុងបរិយាកាស។

កម្រិតនៃការបំប្លែងពី SO 2 ទៅ SO 3 ជាមួយនឹងវិធីសាស្ត្រទំនាក់ទំនងគឺ 99.7% កម្រិតនៃការស្រូប SO 3 គឺ 99.97%។ ផលិតផល អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងដំណាក់កាលមួយនៃកាតាលីករខណៈពេលដែលកម្រិតនៃការបំប្លែងពី SO 2 ទៅ SO 3 មិនលើសពី 98.5% ។ មុនពេលបញ្ចេញទៅក្នុងបរិយាកាស ឧស្ម័នត្រូវបានបន្សុតចេញពី SO 2 ដែលនៅសល់ (សូមមើល)។ ផលិតភាពនៃរុក្ខជាតិទំនើបគឺ 1500-3100 តោន / ថ្ងៃ។

ខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្ត្រ nitrous (រូបទី 3) គឺថា ឧស្ម័នអាំង បន្ទាប់ពីត្រជាក់ និងសម្អាតពីធូលីដី ត្រូវបានព្យាបាលដោយអ្វីដែលគេហៅថា nitrose - អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីដែលក្នុងនោះអុកស៊ីដអាសូតត្រូវបានរំលាយ។ SO 2 ត្រូវបានស្រូបយកដោយ nitrose ហើយបន្ទាប់មកកត់សុី៖ SO 2 + N 2 O 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 + NO ។ NO ដែលជាលទ្ធផលគឺរលាយតិចតួចនៅក្នុង nitrose ហើយត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីវា ហើយបន្ទាប់មកត្រូវបានកត់សុីដោយផ្នែកដោយអុកស៊ីសែនក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័នទៅជា NO 2 ។ ល្បាយនៃ NO និង NO 2 ត្រូវបានស្រូបយកឡើងវិញ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីល។ អុកស៊ីដអាសូតមិនត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ក្នុងដំណើរការនីត្រាតទេ ហើយត្រូវបានត្រលប់ទៅវដ្តផលិតកម្មវិញ ដោយសារតែការស្រូបយកពួកវាមិនពេញលេញ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីពួកវាត្រូវបានយកដោយផ្នែកដោយឧស្ម័នផ្សង។ គុណសម្បត្តិនៃវិធីសាស្រ្ត nitrous: ភាពសាមញ្ញនៃការរចនាផ្នែករឹង ការចំណាយទាប (10-15% ទាបជាងទំនាក់ទំនង) លទ្ធភាពនៃដំណើរការ 100% SO 2 ។

ឧបករណ៍នៃដំណើរការ nitrous ប៉មគឺសាមញ្ញ: SO 2 ត្រូវបានដំណើរការនៅក្នុងប៉ម 7-8 ជួរជាមួយនឹងការវេចខ្ចប់សេរ៉ាមិច ប៉មមួយក្នុងចំណោមប៉ម (ប្រហោង) គឺជាបរិមាណអុកស៊ីតកម្មដែលអាចលៃតម្រូវបាន។ ប៉មមានឧបករណ៍ប្រមូលទឹកអាស៊ីត ទូទឹកកក ម៉ាស៊ីនបូមទឹកដែលផ្គត់ផ្គង់អាស៊ីតដល់ធុងសម្ពាធខាងលើប៉ម។ កង្ហារកន្ទុយមួយត្រូវបានដំឡើងនៅពីមុខប៉មពីរចុងក្រោយ។ សម្រាប់សម្អាតឧស្ម័នពី aerosol អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីបម្រើ​ជា​ប្រព័ន្ធ​ទឹកភ្លៀង​អេ​ឡិច​ត្រូ​និក​។ អុកស៊ីដអាសូតដែលត្រូវការសម្រាប់ដំណើរការគឺទទួលបានពី HNO 3 ។ ដើម្បីកាត់បន្ថយការបញ្ចេញអុកស៊ីដអាសូតទៅក្នុងបរិយាកាស និងដំណើរការ SO 2 100% វដ្តដំណើរការ SO 2 ដែលគ្មានជាតិនីត្រាតត្រូវបានតំឡើងនៅចន្លោះតំបន់ផលិត និងស្រូបចូល រួមផ្សំជាមួយវិធីសាស្រ្តទឹកអាស៊ីតសម្រាប់ការជ្រាបចូលជ្រៅនៃអុកស៊ីដអាសូត។ គុណវិបត្តិនៃវិធីសាស្រ្ត nitrous គឺគុណភាពទាបនៃផលិតផល: ការផ្តោតអារម្មណ៍ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 75%, វត្តមាននៃអុកស៊ីដអាសូត, Fe និងសារធាតុមិនបរិសុទ្ធផ្សេងទៀត។

ដើម្បីកាត់បន្ថយលទ្ធភាពនៃការគ្រីស្តាល់ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក្នុងអំឡុងពេលដឹកជញ្ជូន និងការផ្ទុក ស្តង់ដារសម្រាប់ថ្នាក់ពាណិជ្ជកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើង អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីដែលកំហាប់របស់វាត្រូវគ្នាទៅនឹងសីតុណ្ហភាពគ្រីស្តាល់ទាបបំផុត។ មាតិកា អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីនៅក្នុងថ្នាក់បច្ចេកទេស (%)៖ ប៉ម (អាសូត) 75, ទំនាក់ទំនង 92.5-98.0, oleum 104.5, oleum ភាគរយខ្ពស់ 114.6, ថ្ម 92-94 ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីរក្សាទុកនៅក្នុងធុងដែកដែលមានបរិមាណរហូតដល់ 5000 ម 3 សមត្ថភាពសរុបរបស់ពួកគេនៅក្នុងឃ្លាំងត្រូវបានរចនាឡើងសម្រាប់ផលិតកម្មរយៈពេលដប់ថ្ងៃ។ Oleum និង អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីដឹកជញ្ជូនក្នុងធុងដែក។ ការផ្តោតអារម្មណ៍និងថ្ម អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីដឹកជញ្ជូនក្នុងធុងដែកធន់នឹងអាស៊ីត។ ធុងសម្រាប់ដឹកជញ្ជូន oleum ត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយអ៊ីសូឡង់កម្ដៅ ហើយ oleum ត្រូវបានកំដៅមុនពេលបំពេញ។

កំណត់ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី colorimetrically និង photometrically នៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃការផ្អាកនៃ BaSO 4 - phototurbidimetrically ក៏ដូចជាដោយវិធីសាស្រ្ត coulometric ។

ការប្រើប្រាស់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការផលិតជីរ៉ែ ជាអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងថ្មសំណ សម្រាប់ការផលិតអាស៊ីតរ៉ែ និងអំបិលផ្សេងៗ សរសៃគីមី សារធាតុពណ៌ សារធាតុបង្កើតផ្សែង និងសារធាតុផ្ទុះ នៅក្នុងប្រេង ការងារដែក វាយនភណ្ឌ ស្បែក និង ឧស្សាហកម្មផ្សេងទៀត។ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការសំយោគសរីរាង្គឧស្សាហកម្មក្នុងប្រតិកម្មខះជាតិទឹក (ការទទួលបានឌីអេទីលអេធើរ អេធើរ) ជាតិទឹក (អេតាណុលពីអេទីឡែន) ស៊ុលហ្វាន (និងផលិតផលកម្រិតមធ្យមក្នុងការផលិតថ្នាំជ្រលក់) អាល់កាឡាំង (ការទទួលបានអ៊ីយ៉ូតតេន ប៉ូលីអេទីឡែន គ្លីកូល កាប្រូឡាក់តាម) ជាដើម។ អ្នកប្រើប្រាស់ធំបំផុត អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី- ការផលិតជីរ៉ែ។ សម្រាប់ជីផូស្វ័រ ភី ២ អូ ៥ ១តោន ប្រើប្រាស់ ២,២-៣,៤តោន អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីនិងសម្រាប់ 1 t (NH 4) 2 SO 4 - 0.75 t អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី. ដូច្នេះរុក្ខជាតិអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតមានទំនោរត្រូវបានសាងសង់ដោយភ្ជាប់ជាមួយរុក្ខជាតិសម្រាប់ការផលិតជីរ៉ែ។ ផលិតកម្មពិភពលោក អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីនៅឆ្នាំ 1987 ឈានដល់ 152 លានតោន។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីនិង oleum - សារធាតុឈ្លានពានខ្លាំងដែលប៉ះពាល់ដល់ផ្លូវដង្ហើម, ស្បែក, ភ្នាស mucous, បណ្តាលឱ្យពិបាកដកដង្ហើម, ក្អក, ជាញឹកញាប់ - laryngitis, tracheitis, រលាកទងសួតជាដើម។ MPC នៃអាសុីតស៊ុលហ្វួរីសក្នុងខ្យល់នៃកន្លែងធ្វើការគឺ 1.0 mg/m 3 ក្នុងបរិយាកាស 0.3 mg/m 3 (អតិបរមាមួយដង) និង 0.1 mg/m 3 (ជាមធ្យមប្រចាំថ្ងៃ)។ ការផ្តោតអារម្មណ៍គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍នៃចំហាយ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 0.008 mg/l (ការប៉ះពាល់ 60 នាទី), ដ៍សាហាវ 0.18 mg/l (60 នាទី)។ ថ្នាក់គ្រោះថ្នាក់ 2. Aerosol អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសដែលជាលទ្ធផលនៃការបំភាយចេញពីឧស្សាហកម្មគីមីនិងលោហធាតុដែលមានអុកស៊ីដ S ហើយធ្លាក់ចេញជាភ្លៀងអាស៊ីត។

មនុស្សគ្រប់រូបនៅក្នុងថ្នាក់គីមីវិទ្យាបានសិក្សាអាស៊ីត។ មួយក្នុងចំណោមពួកវាត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកហើយត្រូវបានកំណត់ថាជា HSO 4 ។ អំពីអ្វីដែលជាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកអត្ថបទរបស់យើងនឹងប្រាប់។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតសុទ្ធ ឬ monohydrate គឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ ដែលធ្វើអោយរឹងទៅជាម៉ាស់គ្រីស្តាល់នៅ +10 អង្សាសេ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកសម្រាប់ប្រតិកម្មមាន 95% H 2 SO 4 និងមានដង់ស៊ីតេ 1.84 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ។ 1 លីត្រនៃអាស៊ីតបែបនេះមានទម្ងន់ 2 គីឡូក្រាម។ អាស៊ីតរឹងនៅ -20 អង្សាសេ។ កំដៅនៃការលាយគឺ 10.5 kJ / mol នៅសីតុណ្ហភាព 10.37 ° C ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំគឺមានភាពខុសប្លែកគ្នា។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលរំលាយអាស៊ីតនេះក្នុងទឹក បរិមាណកំដៅដ៏ច្រើន (19 kcal / mol) នឹងត្រូវបានបញ្ចេញដោយសារការបង្កើតជាតិ hydrates ។ ជាតិសំណើមទាំងនេះអាចត្រូវបានញែកចេញពីដំណោះស្រាយនៅសីតុណ្ហភាពទាបក្នុងទម្រង់រឹង។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺជាផលិតផលមូលដ្ឋានបំផុតមួយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ វាត្រូវបានបម្រុងទុកសម្រាប់ការផលិតជីរ៉ែ (អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត superphosphate) អំបិល និងអាស៊ីតផ្សេងៗ សារធាតុសាប៊ូ និងថ្នាំ សរសៃសិប្បនិម្មិត ថ្នាំពណ៌ សារធាតុផ្ទុះ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងលោហធាតុផងដែរ (ឧទាហរណ៍ការរលួយនៃរ៉ែអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម) សម្រាប់ការបន្សុតផលិតផលប្រេង សម្ងួតឧស្ម័នជាដើម។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺ៖

1. អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ៖
   • អាស៊ីតរលាយរលាយតែលោហធាតុទាំងនោះដែលនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែនក្នុងវ៉ុលជាបន្តបន្ទាប់ឧទាហរណ៍ H 2 +1 SO 4 + Zn 0 \u003d H 2 O + Zn + 2 SO 4;
   • លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺអស្ចារ្យណាស់។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈផ្សេងៗ (លើកលែងតែ Pt, Au) វាអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា H 2 S -2, S +4 O 2 ឬ S 0 ឧទាហរណ៍៖
   • 2H 2 +6 SO 4 + 2Ag 0 = S +4 O 2 + Ag 2 +1 SO 4 + 2H 2 O;
   • 5H 2 +6 SO 4 + 8Na 0 \u003d H 2 S -2 + 4Na 2 +1 SO 4 + 4H 2 O;
2. អាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ H 2 S +6 O 4 ក៏មានប្រតិកម្ម (នៅពេលកំដៅ) ជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួន ខណៈពេលដែលប្រែទៅជាសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ ជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាប ឧទាហរណ៍៖
   • 2H 2 S +6 O 4 + C 0 = 2S +4 O 2 + C +4 O 2 + 2H 2 O;
   • 2H 2 S +6 O 4 + S 0 = 3S +4 O 2 + 2H 2 O;
   • 5H 2 S +6 O 4 + 2P 0 = 2H 3 P +5 O 4 + 5S +4 O 2 + 2H 2 O;
3. ជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន៖
   • H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O;
4. ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន៖
   • Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;
   • 2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O;
5. អន្តរកម្មជាមួយអំបិលក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ៖
   • H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2HCl + BaSO 4;

ការបង្កើត BaSO 4 (precipitate ពណ៌ស មិនរលាយក្នុងអាស៊ីត) ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់អាស៊ីត និងស៊ុលហ្វាតរលាយ។

ម៉ូណូអ៊ីដ្រាត គឺជាសារធាតុរំលាយអ៊ីយ៉ូដ ដែលមានលក្ខណៈជាអាស៊ីត។ វាជាការល្អណាស់ក្នុងការរំលាយស៊ុលហ្វាតនៃលោហធាតុជាច្រើននៅក្នុងវា ឧទាហរណ៍៖

• 2H 2 SO 4 + HNO 3 \u003d NO 2 + + H 3 O + + 2HSO 4 -;
• HClO 4 + H 2 SO 4 \u003d ClO 4 - + H 3 SO 4 + ។

អាស៊ីតប្រមូលផ្តុំគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំជាពិសេសនៅពេលដែលកំដៅឧទាហរណ៍ 2H 2 SO 4 + Cu = SO 2 + CuSO 4 + H 2 O ។

ដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាធម្មតាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា SO 2 ។ ប៉ុន្តែវាអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា S និងសូម្បីតែទៅ H 2 S ឧទាហរណ៍ H 2 S + H 2 SO 4 = SO 2 + 2H 2 O + S ។

monohydrate ស្ទើរតែមិនអាចធ្វើចរន្តអគ្គិសនីបានទេ។ ផ្ទុយទៅវិញ ដំណោះស្រាយអាស៊ីត aqueous គឺជាចំហាយដ៏ល្អ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកស្រូបយកសំណើមយ៉ាងខ្លាំង ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីសម្ងួតឧស្ម័នផ្សេងៗ។ ក្នុងនាមជា desiccant អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកធ្វើសកម្មភាពដរាបណាសម្ពាធនៃចំហាយទឹកនៅពីលើដំណោះស្រាយរបស់វាតិចជាងសម្ពាធរបស់វានៅក្នុងឧស្ម័នដែលកំពុងស្ងួត។

ប្រសិនបើដំណោះស្រាយរំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានដាំឱ្យពុះ ទឹកនឹងត្រូវបានយកចេញពីវា ខណៈពេលដែលចំណុចរំពុះនឹងកើនឡើងដល់ 337 ° C ឧទាហរណ៍នៅពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅកំហាប់ 98.3% ត្រូវបានចាប់ផ្តើមចំហ។ ផ្ទុយទៅវិញ ពីដំណោះស្រាយដែលប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើន អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វួរីតលើសហួត។ ចំហុយដោយចំហាយទឹកនៅសីតុណ្ហភាព 337 អង្សារសេ អាស៊ីតត្រូវបានបំបែកដោយផ្នែកទៅក្នុង SO 3 និង H 2 O ដែលនៅពេលត្រជាក់ នឹងត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាម្តងទៀត។ ចំណុចរំពុះខ្ពស់នៃអាស៊ីតនេះគឺសមរម្យសម្រាប់ប្រើក្នុងការបំបែកអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុពីអំបិលរបស់ពួកគេនៅពេលដែលកំដៅ។

ការប្រុងប្រយ័ត្នចំពោះការគ្រប់គ្រងអាស៊ីត

នៅពេលដោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ត្រូវតែយកចិត្តទុកដាក់បំផុត។ នៅពេលដែលអាស៊ីតនេះចូលមកប៉ះនឹងស្បែក ស្បែកប្រែជាពណ៌ស បន្ទាប់មកមានពណ៌ត្នោត និងក្រហមលេចឡើង។ ជាលិកាជុំវិញហើម។ ប្រសិនបើអាស៊ីតនេះចូលមកប៉ះនឹងផ្នែកណាមួយនៃរាងកាយ នោះវាត្រូវតែលាងសម្អាតចេញដោយទឹកយ៉ាងឆាប់រហ័ស ហើយកន្លែងដែលរលាកគួរត្រូវបាន lubricated ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសូដាមួយ។

ឥឡូវនេះអ្នកដឹងហើយថាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងល្អគឺសាមញ្ញមិនអាចខ្វះបានសម្រាប់ភាពខុសគ្នានៃការផលិតនិងការជីកយករ៉ែ។

និយមន័យ

គ្មានជាតិទឹក។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីគឺជាវត្ថុរាវដែលមានជាតិ viscous ធ្ងន់ ដែលងាយរលាយជាមួយទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ៖ អន្តរកម្មត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយឥទ្ធិពល exothermic ដ៏ធំពិសេស (~880 kJ / mol នៅការរំលាយគ្មានកំណត់) ហើយអាចនាំអោយមានការផ្ទុះ និងផ្ទុះនៃល្បាយប្រសិនបើទឹកគឺ បន្ថែមទៅអាស៊ីត; នោះហើយជាមូលហេតុដែលវាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការប្រើលំដាប់បញ្ច្រាសក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយ ហើយបន្ថែមអាស៊ីតទៅក្នុងទឹក យឺតៗ និងដោយកូរ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តមួយចំនួននៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។

Anhydrous H 2 SO 4 គឺជាសមាសធាតុដ៏គួរឱ្យកត់សម្គាល់មួយដែលមានថេរ dielectric ខ្ពស់ខុសពីធម្មតា និងចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ខ្លាំង ដែលបណ្តាលមកពីការបំបែកអ៊ីយ៉ុង autoprotolysis (autoprotolysis) នៃសមាសធាតុ ក៏ដូចជាយន្តការបញ្ជូនបន្តនៃប្រូតុង ដែលធានាលំហូរនៃ ចរន្តអគ្គិសនីតាមរយៈអង្គធាតុរាវ viscous ជាមួយនឹងចំនួនដ៏ច្រើននៃចំណងអ៊ីដ្រូសែន។

តារាងទី 1. លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។

ការទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក គឺជាសារធាតុគីមីឧស្សាហកម្មដ៏សំខាន់បំផុត និងជាអាស៊ីតដែលមានតម្លៃថោកបំផុតដែលផលិតនៅគ្រប់ទីកន្លែងក្នុងពិភពលោក។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ ("ប្រេង vitriol") ត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងដោយកំដៅ "បៃតង vitriol" FeSO 4 ×nH 2 O និងចំណាយក្នុងបរិមាណច្រើនដើម្បីទទួលបាន Na 2 SO 4 និង NaCl ។

ដំណើរការទំនើបសម្រាប់ផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិច ប្រើកាតាលីករដែលមានសារធាតុ vanadium(V) oxide ជាមួយនឹងការបន្ថែមប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាតនៅលើក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូននៃស៊ីលីកុនឌីអុកស៊ីត ឬដី diatomaceous ។ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត SO 2 ត្រូវបានទទួលដោយការដុតស្ពាន់ធ័រសុទ្ធ ឬដោយការដុតរ៉ែស៊ុលហ្វីត (ជាចម្បង pyrite ឬ ores of Cu, Ni និង Zn) នៅក្នុងដំណើរការនៃការទាញយកលោហៈទាំងនេះ បន្ទាប់មក SO 2 ត្រូវបានកត់សុីទៅជា trioxide ហើយបន្ទាប់មកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានទទួលដោយ រលាយក្នុងទឹក៖

S + O 2 → SO 2 (ΔH 0 - 297 kJ / mol);

SO 2 + ½ O 2 → SO 3 (ΔH 0 - 9.8 kJ / mol);

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (ΔH 0 - 130 kJ / mol) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺជាអាស៊ីតឌីបាស៊ីកដ៏រឹងមាំ។ នៅដំណាក់កាលដំបូង ក្នុងដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ទាប វាបំបែកស្ទើរតែទាំងស្រុង៖

H 2 SO 4 ↔H + + HSO 4 - .

ការបែកបាក់នៅដំណាក់កាលទីពីរ

HSO 4 - ↔H + + SO 4 2-

ដំណើរការទៅកម្រិតតិចជាង។ ថេរ dissociation នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក្នុងដំណាក់កាលទីពីរដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃសកម្មភាពអ៊ីយ៉ុង K 2 = 10 -2 ។

ក្នុងនាមជាអាស៊ីត dibasic អាស៊ីត sulfuric បង្កើតជាស៊េរីអំបិលពីរ៖ មធ្យម និងអាស៊ីត។ អំបិលមធ្យមនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកត្រូវបានគេហៅថាស៊ុលហ្វាត ហើយអំបិលអាស៊ីតត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកស្រូបយកចំហាយទឹកដោយលោភលន់ ហើយដូច្នេះជារឿយៗត្រូវបានគេប្រើដើម្បីសម្ងួតឧស្ម័ន។ សមត្ថភាពក្នុងការស្រូបទឹកក៏ពន្យល់ពីការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន ជាពិសេសសារធាតុដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមកាបូអ៊ីដ្រាត (ជាតិសរសៃ ស្ករ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកយកអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែនចេញពីកាបូអ៊ីដ្រាតដែលបង្កើតជាទឹក ហើយកាបូនត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ជាធ្យូងថ្ម។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ ជាពិសេសក្តៅ គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងក្លា។ វាធ្វើអុកស៊ីតកម្ម HI និង HBr (ប៉ុន្តែមិនមែន HCl) ដើម្បីរំដោះ halogens ធ្យូងថ្មទៅ CO 2 ស្ពាន់ធ័រទៅជា SO 2 ។ ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ៖

8HI + H 2 SO 4 \u003d 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O;

2HBr + H 2 SO 4 \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O;

C + 2H 2 SO 4 \u003d CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O;

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O ។

អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាមួយលោហធាតុដំណើរការខុសគ្នាអាស្រ័យលើកំហាប់របស់វា។ រំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក កត់សុីជាមួយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនរបស់វា។ ដូច្នេះ វាមានអន្តរកម្មតែជាមួយលោហធាតុទាំងនោះដែលមាននៅក្នុងស៊េរីនៃវ៉ុលរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែនតែប៉ុណ្ណោះ ឧទាហរណ៍៖

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាតិសំណមិនរលាយក្នុងទឹកអាស៊ីតទេ ព្រោះអំបិល PbSO 4 មិនអាចរលាយបាន។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដោយសារស្ពាន់ធ័រ (VI) ។ វាកត់សុីលោហៈនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលរហូតដល់ និងរួមទាំងប្រាក់។ ផលិតផលនៃការកាត់បន្ថយរបស់វាអាចមានភាពខុសប្លែកគ្នាអាស្រ័យលើសកម្មភាពរបស់លោហៈនិងលើលក្ខខណ្ឌ (កំហាប់អាស៊ីតសីតុណ្ហភាព) ។ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុសកម្មទាប ដូចជាទង់ដែង អាស៊ីតត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា SO 2៖

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O ។

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈសកម្មកាន់តែច្រើន ផលិតផលកាត់បន្ថយអាចមានទាំងឌីអុកស៊ីត និងស្ពាន់ធ័រ និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដោយឥតគិតថ្លៃ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយស័ង្កសី ប្រតិកម្មអាចកើតឡើង៖

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O;

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O;

4Zn + 5H 2 SO 4 \u003d 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O ។

ការប្រើប្រាស់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

ការប្រើប្រាស់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកប្រែប្រួលពីប្រទេសមួយទៅប្រទេសមួយ និងពីមួយទសវត្សរ៍ទៅមួយទសវត្សរ៍។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ នៅសហរដ្ឋអាមេរិក តំបន់សំខាន់នៃការប្រើប្រាស់ H 2 SO 4 គឺការផលិតជី (70%) បន្ទាប់មកដោយផលិតកម្មគីមី លោហធាតុ ការចម្រាញ់ប្រេង (~5% នៅក្នុងតំបន់នីមួយៗ)។ នៅចក្រភពអង់គ្លេសការចែកចាយការប្រើប្រាស់ដោយឧស្សាហកម្មគឺខុសគ្នា: មានតែ 30% នៃ H 2 SO 4 ដែលផលិតត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតជីប៉ុន្តែ 18% ទៅថ្នាំលាប សារធាតុពណ៌ និងសារធាតុជ្រលក់ពណ៌ 16% សម្រាប់ការផលិតគីមី 12% ។ ចំពោះសាប៊ូ និងសាប៊ូបោកខោអាវ 10% សម្រាប់ការផលិតសរសៃធម្មជាតិ និងសិប្បនិម្មិត និង 2.5% ត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងលោហធាតុ។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

លំហាត់ប្រាណ	កំណត់ម៉ាស់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត ដែលអាចទទួលបានពីសារធាតុ pyrite មួយតោន ប្រសិនបើទិន្នផលនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) នៅក្នុងប្រតិកម្មអាំងគឺ 90% ហើយអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) ក្នុងការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រ (IV) គឺ 95% ។ នៃទ្រឹស្តី។
ការសម្រេចចិត្ត	ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការបាញ់ pyrite៖ 4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ។ គណនាបរិមាណសារធាតុ pyrite៖ n(FeS 2) = m(FeS 2) / M(FeS 2); M (FeS 2) \u003d Ar (Fe) + 2 × Ar (S) \u003d 56 + 2 × 32 \u003d 120 ក្រាម / mol; n (FeS 2) \u003d 1000 គីឡូក្រាម / 120 \u003d 8.33 kmol ។ ដោយសារនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម មេគុណសម្រាប់ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតមានទំហំធំជាងមេគុណសម្រាប់ FeS 2 ដង នោះបរិមាណនៃសារធាតុស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) តាមទ្រឹស្តីគឺ៖ n (SO 2) ទ្រឹស្ដី \u003d 2 × n (FeS 2) \u003d 2 × 8.33 \u003d 16.66 kmol ។ ហើយជាក់ស្តែងបរិមាណនៃម៉ូលនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ដែលទទួលបានគឺ៖ n (SO 2) អនុវត្ត \u003d η × n (SO 2) ទ្រឹស្ដី \u003d 0.9 × 16.66 \u003d 15 kmol ។ ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការកត់សុីនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ទៅអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI)៖ 2SO 2 + O 2 \u003d 2SO ៣. បរិមាណនៃសារធាតុស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI) តាមទ្រឹស្តីដែលអាចធ្វើបានគឺ៖ n(SO 3) ទ្រឹស្តី \u003d n (SO 2) អនុវត្ត \u003d 15 kmol ។ ហើយជាក់ស្តែងបរិមាណនៃម៉ូលនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) ដែលទទួលបានគឺ៖ n(SO 3) អនុវត្ត \u003d η × n (SO 3) ទ្រឹស្ដី \u003d 0.5 × 15 \u003d 14.25 kmol ។ យើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក៖ SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 ។ រកបរិមាណសារធាតុអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖ n (H 2 SO 4) \u003d n (SO 3) អនុវត្ត \u003d 14.25 kmol ។ ទិន្នផលប្រតិកម្មគឺ 100% ។ ម៉ាស់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺ៖ m (H 2 SO 4) \u003d n (H 2 SO 4) × M (H 2 SO 4); M(H 2 SO 4) = 2 × Ar(H) + Ar(S) + 4 × Ar(O) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 98 ក្រាម/mol; m (H 2 SO 4) \u003d 14.25 × 98 \u003d 1397 គីឡូក្រាម។
ចម្លើយ	ម៉ាស់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺ 1397 គីឡូក្រាម

អ្នកនិពន្ធ សព្វវចនាធិប្បាយគីមី b.b. N.S.Zefirov

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក H 2 SO 4 ទម្ងន់ម៉ូលេគុល 98.082; គ្មានពណ៌ រាវគ្មានក្លិន។ អាស៊ីត dibasic ខ្លាំងនៅ 18 ° C pK a 1 - 2.8, K 2 1.2 10 -2, pK a 2 l.92; ប្រវែងចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល S=O 0.143 nm, S-OH 0.154 nm, មុំ HOSOH 104°, OSO 119°; ពុះជាមួយផ្សេងៗ បង្កើតជាល្បាយអាសេតូត្រូពិក (៩៨,៣% H ២ សូ ៤ និង ១,៧% ហ ២ អូ ដែលមានចំណុចពុះ ៣៣៨.៨ អង្សាសេ សូមមើលតារាងទី ១ ផងដែរ) ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ដែលត្រូវគ្នានឹងមាតិកា 100% H 2 SO 4 មានសមាសភាព (%): H 2 SO 4 99.5, 0.18, 0.14, H 3 O + 0.09, H 2 S 2 O 7 0.04, HS 2 O 7 0.05 ។ លាយជាមួយនឹងទឹក និង SO 3 នៅគ្រប់សមាមាត្រ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អាស៊ីត SULFURIC ត្រូវបានបំបែកស្ទើរតែទាំងស្រុងទៅជា H + និង . ទម្រង់ hydrates H 2 SO 4 nH 2 O ដែល n = 1, 2, 3, 4 និង 6.5 ។

ដូច្នេះដំណោះស្រាយ 3 ក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានគេហៅថាអេឡាំមពួកគេបង្កើតបានជាសមាសធាតុពីរប្រភេទ H 2 4 ដូច្នេះ 3 និង H 2 ដូច្នេះ 4 ។ Oleum ក៏មានអាស៊ីត pyrosulfuric ដែលត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្ម: H 2 SO 4 + + SO 3: H 2 S 2 O 7 ។

ចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីត SULFURIC ទៅ។ កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់របស់វា និងឈានដល់អតិបរមានៅមាតិកានៃ 98.3% H 2 SO 4 (តារាង 2) ។ ចំណុចក្តៅនៃ oleum ថយចុះជាមួយនឹងការបង្កើនមាតិកា SO 3 ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ SULFURIC ACID សម្ពាធចំហាយសរុបលើដំណោះស្រាយថយចុះ ហើយនៅមាតិកានៃ 98.3% H 2 SO 4 ឈានដល់អប្បបរមា។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់ SO 3 នៅក្នុង oleum សម្ពាធចំហាយសរុបនៅខាងលើវាកើនឡើង។ សម្ពាធចំហាយនៅលើដំណោះស្រាយ aqueous នៃ SULFURIC ACID c. និង oleum អាចត្រូវបានគណនាដោយសមីការ៖ lgp (Pa) \u003d A - B / T + 2.126 តម្លៃនៃមេគុណ A និង B អាស្រ័យលើ កំហាប់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក គ. ចំហាយទឹកលើដំណោះស្រាយទឹកនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក គ.មានពីល្បាយនៃចំហាយទឹក H 2 SO 4 និង SO 3 ខណៈពេលដែលសមាសធាតុនៃចំហាយទឹកខុសពីសមាសធាតុនៃអង្គធាតុរាវនៅគ្រប់កំហាប់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ គ. លើកលែងតែល្បាយ azeotropic ដែលត្រូវគ្នា។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពការបំបែកនៃ H 2 SO 4 H 2 O + SO 3 - Q កើនឡើង សមីការសម្រាប់ការពឹងផ្អែកសីតុណ្ហភាពនៃលំនឹងថេរ lnК p = 14.74965 - 6.71464ln (298 / T) - 8, 10161 T 10 ។ 2 -9643.04 /T-9.4577 10 -3 T+2.19062 x 10 -6 T 2 ។ នៅសម្ពាធធម្មតាកម្រិតនៃការបំបែក: 10 -5 (373 K), 2.5 (473 K), 27.1 (573 K), 69.1 (673 K) ។ ដង់ស៊ីតេនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 100% អាចត្រូវបានកំណត់ដោយសមីការ: d = 1.8517 − - 1.1 10 -3 t + 2 10 -6 t 2 g / cm 3 ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក សមត្ថភាពកំដៅរបស់ពួកគេថយចុះ និងឈានដល់កម្រិតអប្បបរមាសម្រាប់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក 100% ខណៈពេលដែលសមត្ថភាពកំដៅនៃ oleum កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃមាតិកា SO 3 ។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃការផ្តោតអារម្មណ៍និងការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាពចរន្តកំដៅ l មានការថយចុះ: l \u003d 0.518 + 0.0016t - (0.25 + + t / 1293) C / 100 ដែល C គឺជាកំហាប់នៃ SULFURIC ACID c. គិតជា% . អតិបរមា។ viscosity មាន oleum H 2 SO 4 SO 3 ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព h ថយចុះ។ អគ្គិសនី ភាពធន់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកទៅ។ គឺតិចតួចបំផុតនៅកំហាប់ 30 និង 92% H 2 SO 4 និងអតិបរមានៅកំហាប់ 84 និង 99.8% H 2 SO 4 ។ សម្រាប់ oleum min ។ r នៅកំហាប់ 10% SO 3 ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព r អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកើនឡើង។ ឌីអេឡិចត្រិច permeability 100% SULFURIC ACID room 101 (298.15 K), 122 (281.15 K); គ្រីស្តាល់ ថេរ 6.12, ebulioscopic ។ ថេរ 5.33; មេគុណនៃការសាយភាយចំហាយទឹកអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរខ្យល់ជាមួយនឹងសីតុណ្ហភាព; ឃ \u003d 1.67 10 -5 T 3/2 សង់ទីម៉ែត្រ 2 / វិ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ជាពិសេសនៅពេលកំដៅ។ oxidizes HI និង HBr មួយផ្នែកដើម្បីដោះលែង halogens កាបូនទៅ CO 2, S ដល់ SO 2, oxidizes លោហៈជាច្រើន (Cu, Hg, ល) ។ ក្នុងករណីនេះ SULFURIC ACID ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា SO 2 ហើយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុតត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅ S និង H 2 S. Conc ។ H 2 SO 4 ត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយផ្នែកដោយ H 2 ដែលជាមូលហេតុដែលមិនអាចប្រើវាសម្រាប់ការសម្ងួតវាបានទេ។ ភាពខុសគ្នា H 2 SO 4 អន្តរកម្មជាមួយលោហៈទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលទៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងការចេញផ្សាយនៃ H 2 ។ អុកស៊ីតកម្ម លក្ខណៈសម្បត្តិសម្រាប់ dilute H 2 SO 4 គឺមិនមានលក្ខណៈពិសេសទេ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតផ្តល់អំបិលពីរស៊េរី៖ ស៊ុលហ្វាតមធ្យម និងអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាតអាស៊ីត (សូមមើលស៊ុលហ្វាតអសរីរាង្គ) ក៏ដូចជាអេធើរ (សូមមើលស៊ុលហ្វាតសរីរាង្គ)។ Peroxomonosulphuric (អាស៊ីត Caro) H 2 SO 5 និងអាស៊ីត peroxodisulfuric H 2 S 2 O 8 ត្រូវបានគេស្គាល់ (សូមមើលស៊ុលហ្វួរ) ។

បង្កាន់ដៃ។វត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ការទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកមាន៖ អេស ស៊ុលហ្វីតដែក H 2 S ឧស្ម័នផ្សងពីរោងចក្រថាមពលកម្ដៅ ស៊ុលហ្វាត Fe, Ca ជាដើម។ ដំណាក់​កាល​នៃ​ការ​ទទួល​បាន​អាស៊ីដ​ស៊ុលហ្វួរីក k.: 1) ការ​អាំង​វត្ថុធាតុដើម​ដើម្បី​ទទួល​បាន SO 2 ; 2) អុកស៊ីតកម្មនៃ SO 2 ទៅ SO 3 (ការបម្លែង); 3) ការស្រូបយក SO 3 ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម វិធីសាស្រ្តពីរត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ដែលខុសគ្នានៅក្នុងវិធីដែល SO 2 ត្រូវបានកត់សុី ទំនាក់ទំនងដោយប្រើកាតាលីកររឹង (ទំនាក់ទំនង) និងនីត្រូស ជាមួយនឹងអុកស៊ីដអាសូត។ ដើម្បីទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកដោយវិធីទំនាក់ទំនង រុក្ខជាតិទំនើបប្រើកាតាលីករ vanadium ដែលបានផ្លាស់ទីលំនៅ Pt និង Fe oxides ។ Pure V 2 O 5 មានសកម្មភាពកាតាលីករខ្សោយ ដែលកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងវត្តមាននៃអំបិលដែកអាល់កាឡាំង ដោយអំបិល K មានឥទ្ធិពលខ្លាំងបំផុត។ 7 V 2 O 5 និង K 2 S 2 O 7 V 2 O 5 , decomposing នៅ 315 -330, 365-380 និង 400-405 °C រៀងគ្នា)។ សមាសធាតុសកម្មនៅក្រោមកាតាលីករគឺស្ថិតនៅក្នុងសភាពរលាយ។

គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការកត់សុីនៃ SO 2 ទៅ SO 3 អាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម:

នៅដំណាក់កាលទី 1 លំនឹងត្រូវបានឈានដល់ដំណាក់កាលទីពីរយឺតហើយកំណត់ល្បឿននៃដំណើរការ។

ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកពីស្ពាន់ធ័រដោយវិធីទំនាក់ទំនងទ្វេរដង និងការស្រូបចូលពីរដង (រូបភាពទី 1) មានដំណាក់កាលដូចខាងក្រោម។ ខ្យល់បន្ទាប់ពីការសម្អាតធូលីត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ដោយម៉ាស៊ីនផ្លុំឧស្ម័នទៅកាន់ប៉មសម្ងួតដែលវាត្រូវបានស្ងួតដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី 93-98% ទៅជាសំណើម 0.01% តាមបរិមាណ។ ខ្យល់ស្ងួតចូលក្នុងឡភ្លើងស្ពាន់ធ័របន្ទាប់ពីកំដៅមុន។ កំដៅនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅមួយនៃអង្គភាពទំនាក់ទំនង។ ចង្រ្កានដុតស្ពាន់ធ័រដែលផ្គត់ផ្គង់ដោយក្បាលម៉ាស៊ីន: S + O 2: SO 2 + + 297.028 kJ ។ ឧស្ម័នដែលមាន 10-14% ដោយបរិមាណនៃ SO 2 ត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់នៅក្នុងឡចំហាយហើយបន្ទាប់ពីពនលាយជាមួយនឹងខ្យល់ទៅជាមាតិកា SO 2 នៃ 9-10% ដោយបរិមាណនៅ 420 ° C ចូលទៅក្នុងឧបករណ៍ទំនាក់ទំនងសម្រាប់ដំណាក់កាលដំបូងនៃការផ្លាស់ប្តូរ។ ដែលដំណើរការលើស្រទាប់កាតាលីករបី (SO 2 + V 2 O 2 : : SO 3 + 96.296 kJ) បន្ទាប់ពីនោះឧស្ម័នត្រូវបានត្រជាក់នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅ។ បន្ទាប់មកឧស្ម័នដែលមាន 8.5-9.5% SO 3 នៅ 200 ° C ចូលទៅក្នុងដំណាក់កាលដំបូងនៃការស្រូបចូលទៅក្នុងឧបករណ៍ស្រូបយក, ស្រោចស្រពជាមួយ oleum និង 98% SULFURIC ACID ទៅ .: SO 3 + H 2 O: H 2 SO 4 + + 130.56 kJ ។ . បន្ទាប់មក ឧស្ម័នត្រូវបានសម្អាតពីការបែកខ្ចាត់ខ្ចាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ដែលត្រូវបានកំដៅដល់ 420 ° C ហើយចូលទៅក្នុងដំណាក់កាលទីពីរនៃការបំប្លែងដែលកើតឡើងនៅលើស្រទាប់កាតាលីករពីរ។ មុនដំណាក់កាលទី 2 នៃការស្រូប ឧស្ម័នត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់នៅក្នុងម៉ាស៊ីនសន្សំសំចៃ ហើយបញ្ចូលទៅក្នុងឧបករណ៍ស្រូបយកដំណាក់កាលទីពីរ ស្រោចស្រពជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក 98% ហើយបន្ទាប់មក បន្ទាប់ពីសម្អាតពីការសាយភាយ វាត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុងបរិយាកាស។

អង្ករ។ 1. គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីពីស្ពាន់ធ័រ: 1- ចង្ក្រានស៊ុលហ្វួរី; 2- ឡចំហាយកំដៅ; 3 - អ្នកសេដ្ឋកិច្ច; ប្រអប់ភ្លើង 4-starter; 5, 6- ឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅនៃ furnace ចាប់ផ្តើម; ឧបករណ៍ 7-pin; 8- ឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅ; 9- សារធាតុស្រូបយក oleum; 10 ប៉មស្ងួត; 11 និង 12 រៀងគ្នា អ្នកស្រូបយក monohydrate ទីមួយនិងទីពីរ; ១៣-អ្នកប្រមូលអាស៊ីត។

រូប ២. គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីពី pyrite: 1-dish feeder; 2- ចង្ក្រាន; 3- ឡចំហាយកំដៅ; 4- ព្យុះស៊ីក្លូន; 5-electrostatic precipitators; 6 ប៉មបោកគក់; 7- ទឹកភ្លៀងអេឡិចត្រូស្តាតសើម; 8 ប៉មផ្លុំ; 9- ប៉មស្ងួត; 10- អន្ទាក់ទឹក; 11- អ្នកស្រូបយក monohydrate ដំបូង; 12- ការផ្លាស់ប្តូរកំដៅ - វិគី; 13 - ឧបករណ៍ទំនាក់ទំនង; 14-oleum absorber; ឧបករណ៍ស្រូបយក monohydrate 15 វិនាទី; 16 ទូរទឹកកក; 17 បណ្តុំ។

អង្ករ។ 3. គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតដោយវិធីសាស្រ្ត nitrous: 1 - denitratz ។ ប៉ម; 2, 3- ផលិតផលទីមួយនិងទីពីរ។ ប៉ម; 4- កត់សុី។ ប៉ម; 5, 6, 7- ស្រូប។ ប៉ម; 8 - អេឡិចត្រិច precipitators ។

ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកពីស៊ុលហ្វីតដែក (រូបភាពទី 2) មានភាពស្មុគស្មាញជាង និងមានប្រតិបត្តិការដូចខាងក្រោម។ ការដុត FeS 2 ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងឡភ្លើងដែលបំផ្ទុះដោយខ្យល់៖ 4FeS 2 + 11O 2: 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + 13476 kJ ។ ហ្គាសដែលមានមាតិកា SO 2 ពី 13-14% ដែលមានសីតុណ្ហភាព 900 °C ចូលទៅក្នុងឡចំហាយដែលវាត្រជាក់ដល់ 450 °C ។ ការដកធូលីត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងព្យុះស៊ីក្លូន និងប្រព័ន្ធទឹកភ្លៀងអេឡិចត្រូស្ទិក។ លើសពីនេះ ឧស្ម័នឆ្លងកាត់ប៉មបោកគក់ចំនួនពីរ ដែលត្រូវបានស្រោចស្រពជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក 40% និង 10% ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ ទីបំផុតឧស្ម័នត្រូវបានបន្សុតចេញពីធូលី ហ្វ្លុយអូរីន និងអាសេនិច។ ដំណាក់កាលពីរនៃទឹកភ្លៀងអេឡិចត្រូស្តាតសើមត្រូវបានផ្តល់ជូនសម្រាប់ការបន្សុតឧស្ម័នពី SULFURIC ACID aerosol ដែលបង្កើតឡើងនៅក្នុងប៉មបោកគក់។ បន្ទាប់ពីសម្ងួតនៅក្នុងប៉មសម្ងួត មុនពេលដែលឧស្ម័នត្រូវបានពនរទៅជាមាតិកា 9% SO 2 វាត្រូវបានចុកទៅដំណាក់កាលបំប្លែងដំបូង (គ្រែកាតាលីករ 3) ដោយម៉ាស៊ីនផ្លុំ។ នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅ ឧស្ម័នត្រូវបានកំដៅរហូតដល់ 420 °C ដោយសារតែកំដៅនៃឧស្ម័នចេញមកពីដំណាក់កាលដំបូងនៃការផ្លាស់ប្តូរ។ SO 2 ត្រូវបានកត់សុីទៅ 92-95% នៅក្នុង SO 3 ទៅកាន់ដំណាក់កាលដំបូងនៃការស្រូបចូលក្នុង oleum និង monohydrate absorbers ដែលវាត្រូវបានបញ្ចេញចេញពី SO 3 ។ បន្ទាប់មកឧស្ម័នដែលមាន SO 2 ~ 0.5% ចូលទៅក្នុងដំណាក់កាលបំប្លែងទីពីរដែលកើតឡើងនៅលើស្រទាប់កាតាលីករមួយឬពីរ។ ឧស្ម័នត្រូវបានកំដៅជាមុននៅក្នុងក្រុមផ្សេងទៀតនៃការផ្លាស់ប្តូរកំដៅរហូតដល់ 420 ° C ដោយសារតែកំដៅនៃឧស្ម័នដែលមកពីដំណាក់កាលទីពីរនៃកាតាលីករ។ បន្ទាប់ពីការបំបែកនៃ SO 3 ក្នុងដំណាក់កាលទីពីរនៃការស្រូបយកឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុងបរិយាកាស។

កម្រិតនៃការបំប្លែង SO 2 ទៅ SO 3 នៅក្នុងវិធីទំនាក់ទំនងគឺ 99.7% កម្រិតនៃការស្រូប SO 3 គឺ 99.97%។ ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក៏ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងដំណាក់កាលមួយនៃកាតាលីករផងដែរ ខណៈដែលកម្រិតនៃការបំប្លែងពី SO 2 ទៅ SO 3 មិនលើសពី 98.5% ។ មុនពេលបញ្ចេញទៅក្នុងបរិយាកាស ឧស្ម័នត្រូវបានបន្សុតចេញពី SO 2 ដែលនៅសល់ (សូមមើលការបន្សុតឧស្ម័ន)។ ផលិតភាពនៃការដំឡើងទំនើបគឺ 1500-3100 តោន / ថ្ងៃ។

ខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្ត្រ nitrous (រូបទី 3) គឺថា ឧស្ម័នអាំង បន្ទាប់ពីត្រជាក់ និងសម្អាតពីធូលីដី ត្រូវបានព្យាបាលដោយអ្វីដែលគេហៅថា nitrose-C ។ ទៅ។ ដែលក្នុងនោះ sol ។ អុកស៊ីដអាសូត។ SO 2 ត្រូវបានស្រូបយកដោយ nitrose ហើយបន្ទាប់មកកត់សុី: SO 2 + N 2 O 3 + H 2 O: H 2 SO 4 + NO ។ NO ដែលជាលទ្ធផលគឺរលាយតិចតួចនៅក្នុង nitrose ហើយត្រូវបានបញ្ចេញចេញពីវា ហើយបន្ទាប់មកត្រូវបានកត់សុីដោយផ្នែកដោយអុកស៊ីសែនក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័នទៅជា NO 2 ។ ល្បាយនៃ NO និង NO 2 ត្រូវបានស្រូបយកឡើងវិញដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ល។ អុកស៊ីដអាសូតមិនត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ក្នុងដំណើរការ nitrous ហើយត្រូវបានត្រលប់ទៅផលិតកម្មវិញ។ វដ្ត ដោយសារតែការស្រូបយកមិនពេញលេញនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីករបស់ពួកគេទៅ។ ពួកវាត្រូវបានយកទៅដោយផ្នែកដោយឧស្ម័នផ្សង។ គុណសម្បត្តិនៃវិធីសាស្រ្ត nitrous: ភាពសាមញ្ញនៃការរចនាផ្នែករឹង ការចំណាយទាប (10-15% ទាបជាងទំនាក់ទំនង) លទ្ធភាពនៃដំណើរការ 100% SO 2 ។

ឧបករណ៍នៃដំណើរការ nitrous ប៉មគឺសាមញ្ញ: SO 2 ត្រូវបានដំណើរការក្នុងប៉ម 7-8 ជួរជាមួយសេរ៉ាមិច។ nozzle, មួយនៃប៉ម (ប្រហោង) គឺជា oxidizer លៃតម្រូវបាន។ កម្រិតសំឡេង។ ប៉មមានឧបករណ៍ប្រមូលទឹកអាស៊ីត ទូទឹកកក ម៉ាស៊ីនបូមទឹកដែលផ្គត់ផ្គង់អាស៊ីតដល់ធុងសម្ពាធខាងលើប៉ម។ កង្ហារកន្ទុយមួយត្រូវបានដំឡើងនៅពីមុខប៉មពីរចុងក្រោយ។ អេឡិចត្រិច precipitator បម្រើដើម្បីបន្សុទ្ធឧស្ម័នចេញពី aerosol នៃអាស៊ីត SULFURIC ។ អុកស៊ីដអាសូតដែលត្រូវការសម្រាប់ដំណើរការគឺទទួលបានពី HNO 3 ។ ដើម្បីកាត់បន្ថយការបញ្ចេញអុកស៊ីដអាសូតទៅក្នុងបរិយាកាស និងដំណើរការ SO 2 100% វដ្តដំណើរការ SO 2 ដែលគ្មានជាតិនីត្រាតត្រូវបានតំឡើងនៅចន្លោះតំបន់ផលិត និងស្រូបចូល រួមផ្សំជាមួយវិធីសាស្រ្តទឹកអាស៊ីតសម្រាប់ការជ្រាបចូលជ្រៅនៃអុកស៊ីដអាសូត។ គុណវិបត្តិនៃវិធីសាស្រ្ត nitrous គឺគុណភាពទាបនៃផលិតផល: កំហាប់នៃអាស៊ីត SULFURIC គឺ 75%, វត្តមាននៃអុកស៊ីដអាសូត, Fe និងសារធាតុមិនបរិសុទ្ធផ្សេងទៀត។

ដើម្បីកាត់បន្ថយលទ្ធភាពនៃការគ្រីស្តាល់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ក្នុងអំឡុងពេលដឹកជញ្ជូន និងការផ្ទុក ស្តង់ដារត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់ថ្នាក់ពាណិជ្ជកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ដែលកំហាប់ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងសីតុណ្ហភាពគ្រីស្តាល់ទាបបំផុត។ មាតិកាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក គ. នៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា។ ថ្នាក់ (%)៖ ប៉ម (អាសូត) 75, ទំនាក់ទំនង 92.5-98.0, oleum 104.5, oleum ភាគរយខ្ពស់ 114.6, ថ្ម 92-94 ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងធុងដែករហូតដល់ 5000 ម 3 ក្នុងបរិមាណដែលសមត្ថភាពសរុបរបស់ពួកគេនៅក្នុងឃ្លាំងត្រូវបានរចនាឡើងសម្រាប់រយៈពេលដប់ថ្ងៃនៃការផលិត។ អាស៊ីត Oleum និង SULFURIC ត្រូវបានដឹកជញ្ជូនក្នុងធុងដែកផ្លូវដែក។ Conc. និងថ្ម អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ទៅ។ ត្រូវបានដឹកជញ្ជូនក្នុងធុងដែកធន់នឹងអាស៊ីត។ ធុងសម្រាប់ដឹកជញ្ជូន oleum ត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយអ៊ីសូឡង់កម្ដៅ ហើយ oleum ត្រូវបានកំដៅមុនពេលបំពេញ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត ត្រូវបានកំណត់តាមពណ៌ និងរូបភាពតាមមាត្រដ្ឋាន ក្នុងទម្រង់នៃការព្យួរ BaSO 4 - phototurbidimetrically ក៏ដូចជា coulometrically ។ វិធីសាស្រ្ត។

ការដាក់ពាក្យ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតជីរ៉ែ ជាអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងថ្មសំណ សម្រាប់ផលិតអាស៊ីតរ៉ែ និងអំបិលផ្សេងៗ សរសៃគីមី សារធាតុពណ៌ សារធាតុបង្កើតផ្សែង និងសារធាតុផ្ទុះ នៅក្នុងប្រេង ការងារដែក វាយនភ័ណ្ឌ ស្បែក។ និងឧស្សាហកម្មផ្សេងទៀត។ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងពិធីជប់លៀង។ ការសំយោគសរីរាង្គក្នុងប្រតិកម្មការខះជាតិទឹក (ការទទួលបានឌីអេទីលអេធើរ អេធើរ) ជាតិទឹក (អេតាណុលពីអេទីឡែន) ស៊ុលហ្វាន (សារធាតុសាប៊ូសំយោគ និងផលិតផលកម្រិតមធ្យមក្នុងការផលិតថ្នាំជ្រលក់) អាល់កាឡាំង (ការទទួលបានអ៊ីយ៉ូតតេន ប៉ូលីអេទីឡែន គ្លីកូល កាប្រូឡាក់តាម) ជាដើម។ អ្នកប្រើប្រាស់ដ៏ធំបំផុតនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក គឺជាការផលិតជីរ៉ែ។ សម្រាប់ជីផូស្វ័រ P 2 O 5 ចំនួន 1 តោន អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក 2.2-3.4 តោនត្រូវបានប្រើប្រាស់ ហើយសម្រាប់ 1 តោននៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក (NH 4) 2 SO 4 -0.75 តោននៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ ស្មុគស្មាញជាមួយរោងចក្រសម្រាប់ផលិតជីរ៉ែ។ ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកពិភពលោកក្នុងឆ្នាំ ១៩៨៧ ឈានដល់ ១៥២ លានតោន។

អាស៊ីត SULFURIC ACID និង oleum គឺជាសារធាតុឈ្លានពានខ្លាំង ដែលប៉ះពាល់ដល់ផ្លូវដង្ហើម ស្បែក ភ្នាសរំអិល ធ្វើឱ្យពិបាកដកដង្ហើម ក្អក ជាញឹកញាប់ laryngitis tracheitis រលាកទងសួត។ល។ 0 mg / m 3 ក្នុង atm ។ ខ្យល់ 0.3 mg / m 3 (អតិបរមាតែមួយ) និង 0.1 mg / m 3 (ជាមធ្យមប្រចាំថ្ងៃ) ។ កំហាប់បំផ្លិចបំផ្លាញនៃចំហាយទឹកអាស៊ីត SULFURIC គឺ 0.008 mg/l (ការប៉ះពាល់ 60 នាទី), ដ៍សាហាវ 0.18 mg/l (60 នាទី)។ ថ្នាក់គ្រោះថ្នាក់ 2. Aerosol SULFURIC ACID អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសដែលជាលទ្ធផលនៃការបំភាយគីមី និងលោហធាតុ។ ឧស្សាហកម្មដែលមានអុកស៊ីដ S ហើយធ្លាក់ចេញជាភ្លៀងអាស៊ីត។

អក្សរសិល្ប៍៖ សៀវភៅណែនាំអំពីអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក, ed ។ K. M. Malina, 2nd ed., M., 1971; Amelin A.G., បច្ចេកវិទ្យានៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក, 2nd ed., M., 1983; Vasiliev B.T., Otvagina M.I., បច្ចេកវិទ្យានៃអាស៊ីត sulfuric, M., 1985. Yu.V. ហ្វីឡាតូវ។

សព្វវចនាធិប្បាយគីមី។ ភាគ ៤ >>

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតសុទ្ធ 100% (ម៉ូណូអ៊ីដ្រាត) គឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ដែលរឹងទៅជាម៉ាស់គ្រីស្តាល់នៅ +10 អង្សាសេ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកប្រតិកម្មជាធម្មតាមានដង់ស៊ីតេ 1.84 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 និងមានប្រហែល 95% H 2 SO 4 ។ វារឹងតែក្រោម -20 អង្សាសេ។

ចំណុចរលាយនៃ monohydrate គឺ 10.37 ° C ជាមួយនឹងកំដៅនៃការលាយ 10.5 kJ / mol ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វាគឺជាអង្គធាតុរាវដែលមានជាតិ viscous ខ្លាំងជាមួយនឹងថេរ dielectric ខ្ពស់ខ្លាំង (e = 100 នៅ 25 ° C) ។ ការបំបែកអេឡិចត្រូលីតដោយខ្លួនឯងដែលមិនសំខាន់នៃ monohydrate ដំណើរការស្របគ្នាក្នុងទិសដៅពីរ៖ [Н 3 SO 4 + ]·[НSO 4 - ] = 2 10 -4 និង [Н 3 О + ]·[НS 2 О 7 - ] = 4 10 - ៥. សមាសធាតុម៉ូលេគុល-អ៊ីយ៉ុងរបស់វាអាចត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយទិន្នន័យខាងក្រោម (គិតជា%)៖

H 2 SO 4 HSO 4 - H 3 SO 4 + H 3 O + HS 2 O 7 - H 2 S 2 O 7

99,50,180,140,090,050,04

នៅពេលដែលបរិមាណទឹកតិចតួចត្រូវបានបន្ថែម ការបែកគ្នាក្លាយជាលេចធ្លោយោងទៅតាមគ្រោងការណ៍៖ H 2 O + H 2 SO 4<==>H 3 O + + HSO 4 -

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

H 2 SO 4 គឺជាអាស៊ីត dibasic ដ៏រឹងមាំ។

H2SO4<-->H + + HSO 4 -<-->2H + + SO 4 2-

ដំណាក់កាលដំបូង (សម្រាប់ការប្រមូលផ្តុំមធ្យម) នាំឱ្យមានការបែកបាក់ 100%៖

K2 = ( ) / = 1.2 10-2

1) អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ:

ក) រំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក រំលាយតែលោហធាតុដែលមាននៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលទៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែន៖

Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (razb) --> Zn +2 SO 4 + H 2 O

ខ) ប្រមូលផ្តុំ H 2 +6 SO 4 - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ; នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ (លើកលែងតែ Au, Pt) វាអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា S +4 O 2, S 0 ឬ H 2 S -2 (Fe, Al, Cr ក៏មិនមានប្រតិកម្មដោយគ្មានកំដៅដែរ - ពួកគេត្រូវបានឆ្លងកាត់):

• 2Ag 0 + 2H 2 +6 SO 4 --> Ag 2 +1 SO 4 + S +4 O 2 + 2H 2 O
• 8Na 0 + 5H 2 +6 SO 4 --> 4Na 2 +1 SO 4 + H 2 S -2 + 4H 2 O
• 2) កំហាប់ H 2 S +6 O 4 មានប្រតិកម្មនៅពេលត្រូវបានកំដៅដោយសារធាតុមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួនដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំរបស់វាដែលប្រែទៅជាសមាសធាតុស្ពាន់ធ័រនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាប (ឧទាហរណ៍ S + 4 O 2)៖

С 0 + 2H 2 S +6 O 4 (conc) --> C +4 O 2 + 2S +4 O 2 + 2H 2 O

S 0 + 2H 2 S +6 O 4 (conc) --> 3S +4 O 2 + 2H 2 O

• 2P 0 + 5H 2 S +6 O 4 (conc) --> 5S +4 O 2 + 2H 3 P +5 O 4 + 2H 2 O
• 3) ជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន:

CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O

CuO + 2H + --> Cu 2+ + H 2 O

៤) អ៊ីដ្រូសែន៖

H 2 SO 4 + 2NaOH --> Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H + + OH - --> H 2 O

H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 --> CuSO 4 + 2H 2 O

• 2H + + Cu(OH) 2 --> Cu 2+ + 2H 2 O
• ៥) ការផ្លាស់ប្តូរប្រតិកម្មជាមួយអំបិល៖

BaCl 2 + H 2 SO 4 --> BaSO 4 + 2HCl

Ba 2+ + SO 4 2- --> BaSO ៤

ការបង្កើតទឹកភ្លៀងពណ៌សនៃ BaSO 4 (មិនរលាយក្នុងអាស៊ីត) ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់អត្តសញ្ញាណអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក និងស៊ុលហ្វាតរលាយ។

MgCO 3 + H 2 SO 4 --> MgSO 4 + H 2 O + CO 2 H 2 CO 3

ម៉ូណូអ៊ីដ្រាត (អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត 100%) គឺជាសារធាតុរំលាយអ៊ីយ៉ូដ ដែលមានលក្ខណៈជាអាស៊ីត។ ស៊ុលហ្វាតនៃលោហធាតុជាច្រើនត្រូវបានរំលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងវា (ប្រែទៅជា bisulfates) ខណៈពេលដែលអំបិលនៃអាស៊ីតផ្សេងទៀតត្រូវបានរំលាយជាក្បួនលុះត្រាតែការរំលាយរបស់ពួកគេអាចធ្វើទៅបាន (ជាមួយនឹងការបំប្លែងទៅជា bisulfates) ។ អាស៊ីតនីទ្រីកមានឥរិយាបទនៅក្នុង monohydrate ជាមូលដ្ឋានខ្សោយ HNO 3 + 2 H 2 SO 4<==>H 3 O + + NO 2 + + 2 HSO 4 - perchloric - ជាអាស៊ីតខ្សោយខ្លាំង Cl> HClO 4) ។ monohydrate រំលាយសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើនដែលមានអាតូមជាមួយគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែក (អាចភ្ជាប់ប្រូតុង)។ វត្ថុទាំងនេះមួយចំនួនអាចត្រូវបានញែកដាច់ដោយឡែកពីគ្នាដោយមិនផ្លាស់ប្តូរដោយគ្រាន់តែពនលាយដំណោះស្រាយជាមួយទឹក។ ម៉ូណូអ៊ីដ្រាតមានថេរគ្រីអូស្កូបខ្ពស់ (6.12°) ហើយជួនកាលត្រូវបានគេប្រើជាមធ្យោបាយសម្រាប់កំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុល។

កំហាប់ H 2 SO 4 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំជាពិសេសនៅពេលដែលកំដៅ (ជាធម្មតាវាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា SO 2) ។ ឧទាហរណ៍ វាធ្វើអុកស៊ីតកម្ម HI និងផ្នែកខ្លះ HBr (ប៉ុន្តែមិនមែន HCl) ទៅជា halogens ដោយឥតគិតថ្លៃ។ វាក៏ធ្វើអុកស៊ីតកម្មលោហធាតុជាច្រើនផងដែរ - Cu, Hg ។ល។ (ចំណែកឯមាស និងផ្លាទីនមានស្ថេរភាពទាក់ទងទៅនឹង H 2 SO 4)។ ដូច្នេះអន្តរកម្មជាមួយទង់ដែងគឺយោងទៅតាមសមីការ៖

Cu + 2 H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + H 2 O

ដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាធម្មតាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា SO 2 ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា S និងសូម្បីតែ H 2 S ជាមួយនឹងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងបំផុត។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត យោងតាមសមីការ៖

H 2 SO 4 + H 2 S \u003d 2H 2 O + SO 2 + S

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាវាត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយផ្នែកផងដែរដោយឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន ដូច្នេះហើយមិនអាចប្រើដើម្បីសម្ងួតវាបានទេ។

អង្ករ។ ដប់បី។

ការរំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងទឹកត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅដ៏សំខាន់ (និងការថយចុះមួយចំនួននៃបរិមាណសរុបនៃប្រព័ន្ធ) ។ Monohydrate ស្ទើរតែមិនធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ ផ្ទុយទៅវិញ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក គឺជាចំហាយដ៏ល្អ។ ដូចដែលបានឃើញនៅក្នុងរូបភព។ 13, ប្រហែល 30% អាស៊ីតមានចរន្តអគ្គិសនីអតិបរមា។ អប្បបរមានៃខ្សែកោងត្រូវគ្នាទៅនឹង hydrate ជាមួយនឹងសមាសភាព H 2 SO 4 · H 2 O ។

ការបញ្ចេញកំដៅនៅពេលរំលាយ monohydrate ក្នុងទឹកគឺ (អាស្រ័យលើកំហាប់ចុងក្រោយនៃដំណោះស្រាយ) រហូតដល់ 84 kJ/mol H 2 SO 4 ។ ផ្ទុយទៅវិញដោយការលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក 66% ​​ត្រជាក់មុនដល់ 0 ° C ជាមួយនឹងព្រិល (1: 1 ដោយទម្ងន់) ការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាពអាចឈានដល់ -37 ° C ។

ការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃ H 2 SO 4 ជាមួយនឹងកំហាប់របស់វា (wt.%) ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដូចខាងក្រោម:

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីទិន្នន័យទាំងនេះការកំណត់ដង់ស៊ីតេនៃការប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីលើសពី 90 wt ។ % ក្លាយ​ជា​មិន​ត្រឹម​ត្រូវ។ សម្ពាធចំហាយទឹកលើសពីដំណោះស្រាយ H 2 SO 4 នៃការប្រមូលផ្តុំផ្សេងៗគ្នានៅសីតុណ្ហភាពខុសៗគ្នាត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងរូបភព។ 15. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកអាចដើរតួជាភ្នាក់ងារសម្ងួតបាន លុះត្រាតែសម្ពាធចំហាយទឹកលើដំណោះស្រាយរបស់វាតិចជាងសម្ពាធផ្នែករបស់វានៅក្នុងឧស្ម័នដែលកំពុងស្ងួត។

អង្ករ។ ដប់ប្រាំ។

អង្ករ។ ដប់ប្រាំមួយ។ ចំណុចរំពុះលើដំណោះស្រាយ H 2 SO 4 ។ ដំណោះស្រាយ H 2 SO 4 ។

នៅពេលដែលសូលុយស្យុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលពនឺត្រូវបានដាំឱ្យពុះ ទឹកត្រូវបានចម្រាញ់ចេញពីវា ហើយចំណុចរំពុះកើនឡើងដល់ 337 ° C នៅពេលដែល 98.3% H 2 SO 4 ចាប់ផ្តើមចំហុយ (រូបភាព 16) ។ ផ្ទុយទៅវិញ សូលុយស្យុងស៊ុលហ្វួរីតលើសនឹងរលាយចេញពីដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើន។ ចំហាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលពុះនៅសីតុណ្ហភាព 337 អង្សារសេត្រូវបានបំបែកដោយផ្នែកទៅជា H 2 O និង SO 3 ដែលផ្សំឡើងវិញនៅពេលត្រជាក់។ ចំណុចរំពុះខ្ពស់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតអនុញ្ញាតឱ្យវាប្រើដើម្បីញែកអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុចេញពីអំបិលរបស់ពួកគេ (ឧទាហរណ៍ HCl ពី NaCl) នៅពេលកំដៅ។

បង្កាន់ដៃ

monohydrate អាចទទួលបានដោយការគ្រីស្តាល់នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកប្រមូលផ្តុំនៅ -10 ° C ។

ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។

• ដំណាក់កាលទី 1 ។ ឡដុត Pyrite ។
• 4FeS 2 + 11O 2 --> 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q

ដំណើរការគឺខុសគ្នា៖

• 1) កិនដែក pyrite (pyrite)
• 2) វិធីសាស្រ្ត "គ្រែរាវ"
• 3) 800 អង្សាសេ; ការយកចេញនៃកំដៅលើស
• 4) ការកើនឡើងនៃកំហាប់អុកស៊ីសែននៅក្នុងខ្យល់
• ដំណាក់កាលទី 2 ។ បន្ទាប់ពីការលាងសម្អាត ការសម្ងួត និងការផ្លាស់ប្តូរកំដៅ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតចូលទៅក្នុងឧបករណ៍ទំនាក់ទំនងដែលវាត្រូវបានកត់សុីទៅជាស៊ុលហ្វួរីអ៊ីដ្រូអ៊ីត (450 ° C - 500 ° C; កាតាលីករ V 2 O 5):
• 2SO2 + O2
• ដំណាក់កាលទី 3 ។ ប៉មស្រូបទាញ៖

nSO 3 + H 2 SO 4 (conc) --> (H 2 SO 4 nSO 3) (oleum)

ទឹកមិនអាចប្រើប្រាស់បានដោយសារការបង្កើតអ័ព្ទ។ អនុវត្ត nozzles សេរ៉ាមិចនិងគោលការណ៍នៃការ counterflow ។

ការដាក់ពាក្យ។

ចាំ! អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវតែចាក់ចូលទៅក្នុងទឹកក្នុងផ្នែកតូចៗ ហើយមិនមែនផ្ទុយមកវិញទេ។ បើមិនដូច្នោះទេ ប្រតិកម្មគីមីដ៏ហឹង្សាអាចកើតមានឡើង ដែលជាលទ្ធផលដែលមនុស្សម្នាក់អាចទទួលបានការរលាកធ្ងន់ធ្ងរ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគឺជាផលិតផលសំខាន់មួយនៃឧស្សាហកម្មគីមី។ វាទៅដល់ការផលិតជីរ៉ែ (superphosphate, ammonium sulfate), អាស៊ីត និងអំបិលផ្សេងៗ, ថ្នាំ និងថ្នាំបន្សាប, ថ្នាំជ្រលក់, សរសៃសិប្បនិម្មិត, សារធាតុផ្ទុះ។ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងលោហធាតុ (ការរលាយនៃរ៉ែឧទាហរណ៍អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម) សម្រាប់ការបន្សុតនៃផលិតផលប្រេងជា desiccant ជាដើម។

សារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងគឺការពិតដែលថាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកខ្លាំង (លើសពី 75%) មិនធ្វើសកម្មភាពលើជាតិដែកទេ។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យអ្នករក្សាទុកនិងដឹកជញ្ជូនវានៅក្នុងធុងដែក។ ផ្ទុយទៅវិញ រំលាយ H 2 SO 4 ងាយរលាយជាតិដែកជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មមិនមានលក្ខណៈធម្មតាសម្រាប់វាទាល់តែសោះ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកខ្លាំង ស្រូបយកសំណើមយ៉ាងខ្លាំងក្លា ហើយដូច្នេះត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ដើម្បីសម្ងួតឧស្ម័ន។ ពីសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើនដែលមានអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន វាយកទឹកចេញ ដែលជារឿយៗត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងបច្ចេកវិទ្យា។ ជាមួយនឹងដូចគ្នា (ក៏ដូចជាជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃ H 2 SO 4 ដ៏រឹងមាំ) ឥទ្ធិពលបំផ្លិចបំផ្លាញរបស់វាទៅលើជាលិការុក្ខជាតិនិងសត្វត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ដែលចៃដន្យនៅលើស្បែក ឬសម្លៀកបំពាក់អំឡុងពេលធ្វើការ គួរតែត្រូវបានលាងសម្អាតភ្លាមៗជាមួយនឹងទឹកឱ្យបានច្រើន បន្ទាប់មកផ្តល់សំណើមដល់តំបន់ដែលមានបញ្ហាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ ហើយលាងជមែះម្តងទៀតជាមួយនឹងទឹក។