រឿងអាតូម (Garg et al. 2014); ធាតុគឺជាប្រភេទនៃវត្ថុមួយ។

អាតូមគឺជាបណ្តុំនៃប្រូតុង នឺត្រុង និងអេឡិចត្រុង។ អាតូមដាច់ស្រយាលមួយនៅក្នុងស្ថានភាពអព្យាក្រឹតមានចំនួនប្រូតុងចំនួនជាក់លាក់នៃអេឡិចត្រុង និងចំនួននឺត្រុងជាក់លាក់មួយ (ប្រហែលចំនួនដូចគ្នាទៅនឹងប្រូតុងសម្រាប់ធាតុស្រាលជាង ដែលមានប្រហែល 50% សម្រាប់ធាតុធ្ងន់ជាង)។ ចំនួននឺត្រុង ឬប្រូតុងនៅក្នុងអាតូមផ្លាស់ប្តូរតែជាលទ្ធផលនៃដំណើរការវិទ្យុសកម្ម ឬអន្តរកម្មថាមពលខ្ពស់ដូចជាអ្នកទទួលបាននៅក្នុងឧបករណ៍បង្កើនល្បឿនភាគល្អិត។ ហើយខ្ញុំមានន័យថា ពិតជាថាមពលខ្ពស់៖ ទោះបីជាអ្នកគិតអំពីការបំផ្ទុះដំបងនៃឌីណាមិតក៏ដោយ នោះមិនមែនជាថាមពលគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីចាប់ផ្តើមលេងជាមួយប្រូតុង និងនឺត្រុងនោះទេ។ គីមីវិទ្យាកើតឡើងនៅពេលដែលអាតូមមកជាមួយគ្នា ហើយផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុង ឬផ្តល់អេឡិចត្រុងឱ្យគ្នាទៅវិញទៅមក។ ប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងគ្រប់ពេលវេលា ហើយពួកវាជាច្រើនមិនទាមទារថាមពលច្រើនទេ៖ ការផ្លាស់ទីអេឡិចត្រុងពីអាតូមទៅអាតូមជាញឹកញាប់គឺសាមញ្ញណាស់។

ដូច្នេះ គីមីវិទ្យានៃអាតូមមួយអាស្រ័យទៅលើចំនួនអេឡិចត្រុង ហើយចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមដាច់ស្រយាលមួយអាស្រ័យដោយផ្ទាល់ទៅលើចំនួនប្រូតុង។ អេឡិចត្រុងមានភាពងាយស្រួលក្នុងការបន្ថែម និងដកចេញពីអាតូម (គ្រាន់តែជូតប៉េងប៉ោងលើសក់របស់អ្នក៖ អគ្គិសនីឋិតិវន្ត គឺជាអ្វីដែលអ្នកបានផ្ទេរអេឡិចត្រុងរវាងសក់របស់អ្នក និងប៉េងប៉ោង) ដូច្នេះយើងចាត់ថ្នាក់អាតូមទៅតាមចំនួនប្រូតុងដែលវាមាន។ នឺត្រុងគឺមិនសូវពាក់ព័ន្ធទេ៖ ខ្ញុំនឹងនិយាយអំពីពួកគេនៅចុងបញ្ចប់។

ដូច្នេះធាតុ អាតូមត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនប្រូតុង។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់មានប្រូតុងមួយ ហើយអាតូមទាំងអស់ដែលមានប្រូតុងមួយគឺជាអ៊ីដ្រូសែន។ ប្រូតុងពីរគឺអេលីយ៉ូម បីគឺលីចូម ដប់ប្រាំពីរគឺក្លរីន 79 ជាមាស។ល។ គំរូសុទ្ធនៃធាតុមួយមានអាតូមនៃប្រភេទនេះតែប៉ុណ្ណោះ៖ ឧទាហរណ៍ គំរូដែកសុទ្ធមានអាតូមដែលមាន 26 ប្រូតុងប៉ុណ្ណោះ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ទឹកមិនមែនជាធាតុទេ៖ ម៉ូលេគុលទឹកមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ (ប្រូតុងមួយ) ចែករំលែកអេឡិចត្រុងជាមួយអាតូមអុកស៊ីសែន (ប្រូតុងប្រាំបី)។

ឥឡូវនេះ តើវាមានន័យដូចម្តេចក្នុងការនិយាយថាធាតុមួយ "មិនអាចបំបែកទៅជាទម្រង់សាមញ្ញជាង" ហើយហេតុអ្វីបានជាអាតូមមិនមែនជា "ទម្រង់សាមញ្ញ"? មែនហើយ ពួកវាមិនមែនជារូបរាងសាមញ្ញជាងនេះទេ ពីព្រោះអាតូមដែក - ដែក៖ នេះគឺជាទម្រង់ដូចគ្នា មិនមែនសាមញ្ញជាងនេះទេ។ គិត​បែប​នេះ​ទៅ។ ប្រសិនបើខ្ញុំផ្តល់ឱ្យអ្នកនូវដែកសុទ្ធមួយដុំ អ្វីដែលអ្នកអាចធ្វើបានគឺបំបែកវាទៅជាបំណែកតូចៗនៃដែក ឬធ្វើឱ្យវាក្លាយជាសារធាតុស្មុគស្មាញជាង ឧទាហរណ៍ដោយអនុញ្ញាតឱ្យវាច្រេះ។ ច្រែះត្រូវបានបង្កើតឡើងពីជាតិដែក និងអុកស៊ីហ្សែន។ ដុំដែកតូចបំផុតដែលអ្នកអាចធ្វើបានគឺអាតូមដែកតែមួយ ប៉ុន្តែវានៅតែជាដែកតូចមួយមិនគួរឱ្យជឿ។ ប្រសិនបើអ្នកចង់បំបែកដុំដែកលើសពីអាតូមដែកនីមួយៗ អ្នកត្រូវប្រើរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ ឬឧបករណ៍បង្កើនល្បឿនភាគល្អិត ឬអ្វីមួយ ហើយបន្ទាប់មកអ្នកអាចទទួលបានអ្វីមួយដែលមិនមែនជាជាតិដែក ព្រោះអ្នកនឹងផ្លាស់ប្តូរចំនួនប្រូតុងនៅក្នុង អាតូម។

ចូរយើងប្រៀបធៀបវាទៅនឹងទឹក។ ប្រសិនបើខ្ញុំផ្តល់ឱ្យអ្នកនូវធុងទឹកសុទ្ធមួយ បន្ទាប់មកដូចជាដុំដែក អ្នកអាចបែងចែកវាទៅជាគំរូតូចៗ និងតូចជាង ទីបំផុតទទួលបានម៉ូលេគុលទឹកតែមួយ។ ប៉ុន្តែអ្នកអាចធ្វើអ្វីផ្សេងបាន៖ ប្រសិនបើអ្នកដំណើរការចរន្តអគ្គិសនីតាមរយៈទឹក វាបំបែកទៅជាអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធ និងអុកស៊ីហ្សែនសុទ្ធ។ ទាំងនេះគឺជាសារធាតុ "សាមញ្ញ" ពីព្រោះធាតុនីមួយៗត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុតែមួយ ខណៈពេលដែលទឹកមានអាតូមនៃធាតុពីរ។

ចុះនឺត្រុងវិញ? បើនិយាយពីគីមីវិញ ពួកគេមិនធ្វើច្រើនទេ ហើយអាតូមដែលមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នា ប៉ុន្តែចំនួននឺត្រុងផ្សេងគ្នាគឺស្រដៀងគ្នាច្រើន (ឧទាហរណ៍ ពួកវាមានគីមីសាស្ត្រដូចគ្នា) ជាងអាតូមដែលមានចំនួនដូចគ្នានៃ នឺត្រុង ប៉ុន្តែចំនួនប្រូតុងខុសគ្នា។ វាជាការសមស្របជាងក្នុងការបែងចែកតាមចំនួនប្រូតុង ព្រោះវាកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុង និងកំណត់គីមីសាស្ត្រ។

ឧបមាថាអ្នកបានព្យាយាមចាត់ថ្នាក់អាតូមតាមចំនួននឺត្រុង។ ជាការប្រសើរណាស់ អាតូម argon ភាគច្រើន (18 ប្រូតុង) មាន 22 នឺត្រុង ប៉ុន្តែអាតូមក្លរីនខ្លះ (17 ប្រូតុង) និងសមាមាត្រដ៏ល្អនៃអាតូមប៉ូតាស្យូម (19 ប្រូតុង) ក៏មាន 22 នឺត្រុងដែរ។ ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថា argon ក្លរីន និងប៉ូតាស្យូមគឺពិតជាគ្មានអ្វីដូចគ្នាទេ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត អាតូមប៉ូតាស្យូមដែលមាននឺត្រុង 22 មានឥរិយាបទស្ទើរតែដូចគ្នាទៅនឹងប្រភេទធម្មតាបំផុតនៃអាតូមប៉ូតាស្យូមដែលមាន 21 នឺត្រុង។

ជនជាតិក្រិចបុរាណបានដឹងថាសារធាតុទាំងអស់មានធាតុផ្សំនៃភាគល្អិត។ ប្រហែល 420 មុនគ អ៊ី ទស្សនវិទូ Democritus បានផ្តល់យោបល់ថា សារធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយភាគល្អិតតូចៗដែលមិនអាចបំបែកបានហៅថា អាតូម។ សារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូម និងម៉ូលេគុល។ ទាំងអាតូម និងម៉ូលេគុលត្រូវបានចាត់ទុកថាមិនអាចបំបែកចេញពីគ្នាបានដំបូងឡើយ ហើយនៅពេលក្រោយវាត្រូវបានបញ្ជាក់ថានេះមិនមែនជាករណីនោះទេ។ តើអាតូមខុសពីម៉ូលេគុលយ៉ាងដូចម្តេច?

អាតូមគឺជាភាគល្អិតតូចបំផុតដែលបង្កើតជារូបធាតុ។
ម៉ូលេគុលក៏ជាភាគល្អិតបឋមដែលបង្កើតជាសារធាតុណាមួយ។

ការប្រៀបធៀបអាតូម និងម៉ូលេគុល

តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងអាតូម និងម៉ូលេគុល?
អាតូមគឺជាភាគល្អិតបឋមនៃរូបធាតុ។ វាមានម៉ាស់ និងទំហំរបស់វា ហើយទទួលខុសត្រូវចំពោះលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុនេះ ជាធាតុគីមី។ អាតូមមួយមានស្នូល និងអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីក្នុងគន្លងរបស់វាជុំវិញស្នូល។ វាគឺជារចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមដែលកំណត់លក្ខណៈគីមីនៃរូបធាតុ។ អាតូមមិនកើតឡើងក្នុងស្ថានភាពសេរីទេ។ ពួកវាភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមក ហើយបង្កើតជាម៉ូលេគុល ដោយសារបន្ទុកអគ្គិសនីនៃភាគល្អិតដែលពួកវាត្រូវបានផ្សំឡើង។
ម៉ូលេគុលគឺជាអ្វីដែលសារធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ម៉ូលេគុល​អាច​មាន​អាតូម​ពីរ ឬ​ច្រើន​ដែល​មាន​ទំនាក់ទំនង​គ្នា​ដោយ​ចំណងអន្តរអាតូម។ ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត យើងអាចនិយាយបានថា ម៉ូលេគុលមានស្នូលអាតូមិក និងអេឡិចត្រុងខាងក្នុងដែលផ្លាស់ទីក្នុងគន្លងរបស់វា ក៏ដូចជាអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ខាងក្រៅផងដែរ។ ម៉ូលេគុលផ្សេងគ្នាមានចំនួនអាតូមផ្សេងៗគ្នានៃប្រភេទជាក់លាក់មួយ និងចំនួនផ្សេងគ្នា។ ម៉ូលេគុលមានរចនាសម្ព័ន្ធស្ថាបត្យកម្មស្មុគ្រស្មាញ ដែលអាតូមនីមួយៗមានកន្លែង និងអ្នកជិតខាងដែលបានកំណត់យ៉ាងល្អ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃម៉ូលេគុលត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអាតូមដែលវាមាន។ លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយលំដាប់និងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃការតភ្ជាប់អាតូម។ រចនាសម្ព័ន្ធអាតូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលអាចរឹង ប៉ុន្តែមិនមែនគ្រប់ករណីទាំងអស់នោះទេ។ អាតូមនីមួយៗស្ថិតក្នុងចលនាថេរ វាយោលជុំវិញទីតាំងលំនឹងរបស់វា។ ក្នុងករណីនេះម៉ូលេគុលឥតគិតថ្លៃនៅក្នុងដំណើរការនៃចលនាកម្ដៅរបស់វាមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធខុសៗគ្នា។ ម៉ូលេគុល​គឺ​ជា​អេឡិចត្រិច​ជា​ភាគល្អិត​អព្យាក្រឹត។ វាគឺជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វា។ ក្នុងករណីម៉ូលេគុល monatomic ដូចជាឧស្ម័នអសកម្ម លក្ខណៈសម្បត្តិនៃម៉ូលេគុល និងអាតូមគឺដូចគ្នា។ អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានចងភ្ជាប់គ្នាដោយចំណងគីមី។ ចំណងបែបនេះអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគូអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើនដែលចែករំលែកដោយអាតូមពីរ។ ម៉ូលេគុលមួយអាចមានដោយខ្លួនឯង។

តើអាតូមខុសពីម៉ូលេគុលយ៉ាងដូចម្តេច?

អាតូមបង្កើតបានជាម៉ូលេគុល។ អាតូមមួយមានស្នូល និងអេឡិចត្រុងដែលផ្លាស់ទីក្នុងគន្លងរបស់វាជុំវិញស្នូល។
ម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូម។
អាតូម​មាន​បន្ទុក​អគ្គិសនី ខណៈ​ម៉ូលេគុល​អព្យាក្រឹត។
មានតែម៉ូលេគុលមួយប៉ុណ្ណោះដែលអាចមាននៅលើខ្លួនវា

នៅក្នុងការបកប្រែ "អាតូម" មានន័យថាមិនអាចបំបែកបាន។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ដាក់​ឈ្មោះ​ដូច្នេះ ព្រោះ​ជា​យូរ​មក​ហើយ​វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ចាត់​ទុក​ថា​ជា​ផ្នែក​តូច​បំផុត​នៃ​បញ្ហា។ ប៉ុន្តែការអភិវឌ្ឍន៍បន្ថែមទៀតនៃវិទ្យាសាស្ត្របានបង្ហាញថានេះមិនមែនដូច្នោះទេ។ ដូច្នេះ ចូរយើងស្វែងយល់ថាតើអាតូមមួយមានអ្វីខ្លះ និងរបៀបដែលអាតូមនៃធាតុផ្សេងៗខុសគ្នា។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម

មក​ដល់​ពេល​នេះ វិទ្យាសាស្ត្រ​ស្គាល់​ធាតុ​គីមី​ចំនួន ១២៦ ប្រភេទ។ ផែនការទូទៅនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់ពួកគេគឺដូចគ្នា។ ពួកវានីមួយៗមានស្នូល ប្រូតុង និងនឺត្រុង ដែលនៅជុំវិញអេឡិចត្រុងវិល។ អេឡិចត្រុងគឺជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ នៅពេលដែលពួកវាបង្វិលជុំវិញស្នូល ពពកអេឡិចត្រុងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ប្រូតុងគឺជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។ នៅពេលសម្រាក អាតូមមួយផ្ទុកនូវចំនួនប្រូតុង និងអេឡិចត្រុងដូចគ្នា ដូច្នេះធាតុគីមីបែបនេះមិនមានបន្ទុកអគ្គិសនីទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្ម វាអាចផ្តល់អេឡិចត្រុងទៅធាតុផ្សេងទៀត ប្រែទៅជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ឬយកពួកវាទៅឆ្ងាយ ក្លាយជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ នឺត្រុងមិនផ្ទុកបន្ទុកណាមួយឡើយ ប៉ុន្តែពួកវាប៉ះពាល់ដល់ម៉ាស់នៃធាតុមួយ។ សម្រាប់ប្រូតុង និងនឺត្រុង ឈ្មោះបង្រួបបង្រួមមួយត្រូវបានបង្កើត - នុយក្លេអុង។

អាតូមនៃធាតុផ្សេងៗ

អាតូមនៃធាតុផ្សេងគ្នាខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល។ ចំនួនអេឡិចត្រុងអាចផ្លាស់ប្តូរបាន ប៉ុន្តែប្រូតុងមិនដែលទេ។ តើមានប្រូតុងប៉ុន្មាននៅក្នុងស្នូល អ្នកអាចរកឃើញដោយលេខសៀរៀលនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។ អ៊ីដ្រូសែន (លេខ 1) មាន 1 អេឡិចត្រុង និង 1 ប្រូតុង នៅសល់ លីចូម
(លេខ 3) - អេឡិចត្រុង 3 និងប្រូតុង 3 កាបូន (លេខ 6) - អេឡិចត្រុង 6 និង 6 ប្រូតុង។

ដោយសារ​ចំនួន​ប្រូតុង​ក្នុង​អាតូម​ខុស​គ្នា ម៉ាស់​របស់​វា​ក៏​ខុស​គ្នា​ដែរ។ ម៉ាស់នៃធាតុមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងជាចម្បងដោយប្រូតុង និងនឺត្រុង ពីព្រោះទម្ងន់នៃអេឡិចត្រុងមានសេចក្តីធ្វេសប្រហែស។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែអាតូមនៃធាតុដូចគ្នា ទម្ងន់អាចខុសគ្នាដោយសារចំនួននឺត្រុងខុសៗគ្នានៅក្នុងស្នូល។ អាតូមដែលមានចំនួននឺត្រុងខុសពីប្រូតុងត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូតូប។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងធម្មជាតិមានអាតូមកាបូន C12 (6 ប្រូតុង និង 6 នឺត្រុង), C13 (6 ប្រូតុង និង 7 នឺត្រុង) និងពូជដទៃទៀតដែលមានបរិមាណនឺត្រុងពី 2 ដល់ 16 ។

យកចិត្តទុកដាក់ មានតែថ្ងៃនេះប៉ុណ្ណោះ!

ផ្សេងទៀត

ពាក្យបរទេស "អាល់ហ្វា" បានចាក់ឫសយ៉ាងរឹងមាំនៅក្នុងភាសារុស្ស៊ី ហើយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងបន្សំផ្សេងៗគ្នា។ អំពី,…

ជាការពិតណាស់យើងម្នាក់ៗក្នុងន័យទូទៅបំផុតមានគំនិតល្អអំពីអ្វីដែលធាតុមួយ។ ធាតុគឺជាធាតុផ្សំ...

ពាក្យ «ស្នូល» មានន័យថា ស្នូលរបស់អ្វីមួយ មានរូបរាងដូចបាល់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អត្ថន័យនៃគំនិតនេះអាចខុសគ្នា ដោយនៅក្នុង...

យើងម្នាក់ៗយ៉ាងហោចណាស់ម្តង ប៉ុន្តែបានសរសើរមេឃពេលយប់ដ៏ស្រស់ស្អាត ដែលពោរពេញដោយផ្កាយជាច្រើន។ តើអ្នកមិនទាន់បានគិតពី…

និយមន័យនៃ Large Hadron Collider មានដូចខាងក្រោម៖ LHC គឺជាឧបករណ៍បង្កើនល្បឿនភាគល្អិត ហើយវាត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងគោលបំណង ...

អេឡិចត្រុងគឺជាភាគល្អិតបឋមដែលមានបន្ទុកអគ្គិសនីអវិជ្ជមាន។ វាស្មើនឹង -1 ។ អេឡិចត្រុងចូល...

មានកម្លាំងមើលមិនឃើញដែលហូរនៅខាងក្នុងវត្ថុជីវសាស្រ្ត និងបរិស្ថានគ្មានជីវិត។ អំណាចនេះត្រូវបានគេហៅថា ...

មានមនុស្សមិនច្រើនទេដែលយល់ច្បាស់ពីពាក្យ ទ្រឹស្តី និងច្បាប់ផ្សេងៗនៃរូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា។ ហើយខ្លះអាចជា...

ប្រតិកម្ម​រវាង​ប្រភេទ​គីមី​និង​ធាតុ​ផ្សេង​គ្នា​គឺ​ជា​មុខវិជ្ជា​សំខាន់​មួយ​ក្នុង​ការ​សិក្សា​ផ្នែក​គីមីវិទ្យា។…

គំនិតនៃរូបធាតុត្រូវបានសិក្សាដោយវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនក្នុងពេលតែមួយ។ សំណួរថាតើមានសារធាតុអ្វី យើងនឹងវិភាគពីពីរចំណុច…

ក្នុង​មេរៀន​គីមីវិទ្យា​នៅ​សាលា​គេ​បង្រៀន​ដោះស្រាយ​បញ្ហា​ផ្សេងៗ​ដែល​ក្នុង​ចំណោម​នោះ​មាន​បញ្ហា​ក្នុង​ការ​គណនា​ពេញ​និយម…

បន្ទុកអគ្គីសនីគឺជាបរិមាណរូបវន្តដែលកំណត់សមត្ថភាពរបស់រាងកាយក្នុងការចូលរួមក្នុងអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច ...

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ វាទទួលបានអាតូមដែលជាលទ្ធផលនៃការទទួលយកពេញលេញនៃអេឡិចត្រុងរបស់វា ...

អាតូម និងអ៊ីយ៉ុង គឺជាភាគល្អិតបឋមនៃធាតុគីមី។ ភាគល្អិតទាំងនេះគឺជាអ្នកដឹកជញ្ជូននៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ ពួកវាខុសគ្នានៅក្នុងបន្ទុក៖ អាតូមគឺអព្យាក្រឹត ហើយអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន ឬអវិជ្ជមាន។

និយមន័យ

អាតូម- ភាគល្អិតមីក្រូទស្សន៍អព្យាក្រឹតនៃធាតុគីមីដែលកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ ចំណុចកណ្តាលនៃអាតូម គឺជាស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហ៊ុំព័ទ្ធដោយពពកអេឡិចត្រុង ដែលតាមគន្លងរបស់អេឡិចត្រុងផ្លាស់ទី។ អាតូម ដោយការទទួលបាន ឬបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង ប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ុង។

អ៊ីយ៉ុង- មីក្រូទស្សន៍សាកដោយអេឡិចត្រិច ម៉ូណូតូមិច ឬប៉ូលីអាតូមិក និងភាគល្អិតសកម្មគីមី។ ពួកវាមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (cations) ឬអវិជ្ជមាន (anions) ។ អ៊ីយ៉ុង​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ពី​អាតូម ឬ​ក្រុម​នៃ​អាតូម​ដែល​ទទួល​អេឡិចត្រុង ឬ​ផ្ទុយទៅវិញ​បាត់បង់​ពួកវា។

អ៊ីយ៉ុងគឺជាភាគល្អិតឯករាជ្យដែលកើតឡើងនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំណាមួយ។ ពួកវាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងឧស្ម័ន (ក្នុងបរិយាកាស) ក្នុងគ្រីស្តាល់ក្នុងអង្គធាតុរាវ (ទាំងដំណោះស្រាយ និងរលាយ) និងក្នុងប្លាស្មា (ចន្លោះរវាងផ្កាយ)។

អ៊ីយ៉ុង​ក្នុង​ប្រតិកម្ម​គីមី​អាច​ធ្វើ​អន្តរកម្ម​ជាមួយ​គ្នា​ដោយ​ម៉ូលេគុល និង​អាតូម។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ ភាគល្អិតសកម្មទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណើរការនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត និងកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអេឡិចត្រូលីត។

ការប្រៀបធៀប

អាតូមតែងតែអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ផ្ទុយទៅវិញ អ៊ីយ៉ុងគឺជាភាគល្អិតដែលមានបន្ទុក។ នៅក្នុងអាតូមកម្រិតថាមពលខាងក្រៅជាក្បួនមិនត្រូវបានបញ្ចប់ទេ (ក្រុមនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូគឺជាករណីលើកលែងមួយ) ។ សម្រាប់អ៊ីយ៉ុងកម្រិតខាងក្រៅត្រូវបានបញ្ចប់។

អ៊ីយ៉ុង ផ្ទុយទៅនឹងអាតូម មិនអាចមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញបានទេ។ ឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមលោហធាតុចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មហឹង្សាជាមួយនឹងទឹកផលិតផលដែលមានអ៊ីដ្រូសែននិងអាល់កាឡាំង។ ហើយអ៊ីយ៉ុងប៉ូតាស្យូមដែលមាននៅក្នុងសមាសភាពនៃអំបិលប៉ូតាស្យូមមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាទេ។ ក្លរីនគឺជាឧស្ម័នពុលពណ៌លឿងបៃតង ហើយអ៊ីយ៉ុងរបស់វាមិនមានជាតិពុល និងគ្មានពណ៌។

ពណ៌ទង់ដែងមានពណ៌ក្រហម ហើយអ៊ីយ៉ុងរបស់វានៅក្នុងដំណោះស្រាយទទួលបានពណ៌ខៀវ។ គ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ូតមានពណ៌ប្រផេះ ចំហាយទឹកមានពណ៌ស្វាយ ដំណោះស្រាយអាល់កុលមានពណ៌ក្រហមត្នោត លាយជាមួយម្សៅវាផ្តល់ពណ៌ខៀវ។ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ូតមិនអាចផ្លាស់ប្តូរពណ៌ម្សៅបានទេ ពួកវាគ្មានពណ៌។

គេហទំព័រស្វែងរក

1. អាតូម និងអ៊ីយ៉ុងនៃធាតុគីមីដូចគ្នា មានលេខអេឡិចត្រុងខុសៗគ្នា។
2. ការចោទប្រកាន់នៃអាតូមគឺសូន្យសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងវាអាចជាវិជ្ជមានឬអវិជ្ជមាន។
3. អ៊ីយ៉ុង និងអាតូមមានលក្ខណៈសម្បត្តិ redox ខុសៗគ្នា។

តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាង "អាតូម" និង "ម៉ូលេគុល"? និងទទួលបានចម្លើយល្អបំផុត

ឆ្លើយតបពី ព្រះអាទិត្យរះ[អ្នកជំនាញ]
អាតូមគឺតូចជាង វាអាចមានអាតូមជាច្រើនក្នុងម៉ូលេគុលមួយ (ឧទាហរណ៍ - អាតូមអ៊ីដ្រូសែន 2 និងអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ = ម៉ូលេគុលទឹក)

ចម្លើយពី ដាយអាណា ម៉ាមីណា[គ្រូ]
ម៉ូលេគុលមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូម។

ចម្លើយពី ទេ[គ្រូ]
ក្រៅ​ពី​កន្លែង​ធម្មតា​ក៏​កើត​ដែរ។

ចម្លើយពី ពីលើអាកាស[អ្នកថ្មី]
អាតូមគឺជាប្រព័ន្ធអព្យាក្រឹតនៃធាតុអន្តរកម្ម ដែលរួមមានស្នូល និងអេឡិចត្រុង។ ហើយម៉ូលេគុលគឺជាសមាសធាតុដែលមានអាតូម 2 ឬច្រើន។

ចម្លើយពី Durchlaucht Furst[គ្រូ]
អាតូម (ភាសាក្រិចផ្សេងទៀតἄτομος - មិនអាចបំបែកបាន) - ផ្នែកតូចបំផុតនៃធាតុគីមីដែលជាក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូននៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ អាតូមមួយមានស្នូលអាតូម និងពពកអេឡិចត្រុងជុំវិញវា។ ស្នូលនៃអាតូមមួយមានប្រូតុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងនឺត្រុងហ្វាលអព្យាក្រឹត ហើយពពកជុំវិញនោះមានអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាន។ ប្រសិនបើចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលស្របគ្នានឹងចំនួនអេឡិចត្រុង នោះអាតូមទាំងមូលគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។ បើមិនដូច្នោះទេ វាមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ឬអវិជ្ជមាន ហើយត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង។ អាតូមត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមចំនួនប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល៖ ចំនួនប្រូតុងកំណត់ថាតើអាតូមជារបស់ធាតុគីមីជាក់លាក់មួយ ហើយចំនួននឺត្រុងកំណត់អ៊ីសូតូបនៃធាតុនេះ។
អាតូមនៃប្រភេទផ្សេងៗក្នុងបរិមាណផ្សេងៗគ្នា ភ្ជាប់ដោយចំណងអន្តរអាតូម បង្កើតជាម៉ូលេគុល។
គោលគំនិតនៃអាតូមជាផ្នែកតូចបំផុតនៃរូបធាតុដែលមិនអាចបំបែកបានត្រូវបានបង្កើតឡើងដំបូងដោយទស្សនវិទូឥណ្ឌា និងក្រិកបុរាណ (សូមមើល៖ អាតូមនិយម)។ នៅសតវត្សទី 17 និង 18 អ្នកគីមីវិទ្យាអាចពិសោធន៍បញ្ជាក់ពីគំនិតនេះដោយបង្ហាញថាសារធាតុមួយចំនួនមិនអាចបំបែកបន្ថែមទៀតចូលទៅក្នុងធាតុផ្សំរបស់វាដោយវិធីសាស្ត្រគីមីទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅចុងសតវត្សទី 19 និងដើមសតវត្សទី 20 អ្នករូបវិទ្យាបានរកឃើញភាគល្អិតអាតូមិក និងរចនាសម្ព័ន្ធសមាសធាតុនៃអាតូម ហើយវាច្បាស់ណាស់ថាអាតូមពិតជា "មិនអាចបំបែកបាន" នោះទេ។
ម៉ូលេគុល (ម៉ូលេគុល Novolatin, ភាគល្អិតនៃម៉ូលឡាតាំង - ម៉ាស) - ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុដែលផ្ទុកនូវលក្ខណៈគីមីរបស់វា។
ម៉ូលេគុលមួយមានអាតូមពីរ ឬច្រើន ត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអាតូមិក និងអេឡិចត្រុងដែលរួមបញ្ចូលនៅក្នុងវា ព្រមទាំងរចនាសម្ព័ន្ធជាក់លាក់មួយ។
ជាធម្មតាគេយល់ថា ម៉ូលេគុលគឺអព្យាក្រឹត (មិនគិតថ្លៃអគ្គិសនី) និងមិនផ្ទុកអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង (វ៉ាឡង់ទាំងអស់ត្រូវបានឆ្អែត); ម៉ូលេគុលដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង ម៉ូលេគុលដែលមានពហុគុណក្រៅពីការរួបរួម (នោះគឺជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង និងវ៉ាឡង់មិនឆ្អែត) ត្រូវបានគេហៅថារ៉ាឌីកាល់។
ម៉ូលេគុលដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមរាប់រយ ឬរាប់ពាន់ត្រូវបានគេហៅថា macromolecules ។ លក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលទាំងនេះ។

ចម្លើយពី Mariam Abdullah[អ្នកថ្មី]
អាតូមនៅតែមានបន្ទុកអគ្គីសនី ខណៈពេលដែលម៉ូលេគុលគឺអព្យាក្រឹត

ចម្លើយពី Murvat Kazymov[អ្នកថ្មី]
អាតូមគឺជាអ្វីដែលម៉ូលេគុលត្រូវបានបង្កើតឡើង