Covalent, ionic, និង metallic គឺជាប្រភេទសំខាន់បីនៃចំណងគីមី។

តោះស្វែងយល់បន្ថែមអំពី ចំណងគីមី covalent. ចូរយើងពិចារណាយន្តការនៃការកើតឡើងរបស់វា។ ចូរយើងយកការបង្កើតម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនជាឧទាហរណ៍៖

ពពកស៊ីមេទ្រីរាងស្វ៊ែរដែលបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុង 1s ជុំវិញស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនឥតគិតថ្លៃ។ នៅពេលដែលអាតូមចូលមកជិតចម្ងាយជាក់លាក់មួយ គន្លងរបស់វាត្រួតលើគ្នាដោយផ្នែក (សូមមើលរូប) ជាលទ្ធផល ពពកអេឡិចត្រុងពីរម៉ូលេគុលលេចឡើងនៅចន្លោះកណ្តាលនៃស្នូលទាំងពីរ ដែលមានដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអតិបរមានៅក្នុងចន្លោះរវាងស្នូល។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃដង់ស៊ីតេនៃបន្ទុកអវិជ្ជមាន ការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃកម្លាំងនៃការទាក់ទាញរវាងពពកម៉ូលេគុល និងស្នូលកើតឡើង។

ដូច្នេះ យើងឃើញថា ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពពកអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នានៃអាតូម ដែលត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពល។ ប្រសិនបើចម្ងាយរវាងស្នូលនៃអាតូមចូលទៅជិតមុនពេលប៉ះគឺ 0.106 nm បន្ទាប់មកបន្ទាប់ពីពពកអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នាវានឹងមាន 0.074 nm ។ ការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអេឡិចត្រុងកាន់តែច្រើន ចំណងគីមីកាន់តែរឹងមាំ។

កូវ៉ាឡេនបានហៅ ចំណងគីមីអនុវត្តដោយគូអេឡិចត្រុង. សមាសធាតុដែលមានចំណង covalent ត្រូវបានគេហៅថា homeopolarឬ អាតូមិច.

មាន ពីរប្រភេទនៃចំណង covalent: ប៉ូលនិង មិនរាងប៉ូល.

សម្រាប់មិនមែនប៉ូល។ នៅក្នុងចំណង covalent ពពកអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតឡើងដោយគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានចែកចាយដោយស៊ីមេទ្រីទាក់ទងទៅនឹងស្នូលនៃអាតូមទាំងពីរ។ ឧទាហរណ៍មួយគឺម៉ូលេគុល diatomic ដែលមានធាតុមួយ៖ Cl 2, N 2, H 2, F 2, O 2 និងផ្សេងទៀត ដែលជាគូអេឡិចត្រុងដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមទាំងពីរស្មើគ្នា។

នៅប៉ូល។ នៅក្នុងចំណង covalent ពពកអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូមជាមួយនឹង electronegativity ដែលទាក់ទងខ្ពស់ជាង។ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុដូចជា H 2 S, HCl, H 2 O និងផ្សេងៗទៀត។

ការបង្កើតម៉ូលេគុល HCl អាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម:

ដោយសារតែ អេឡិចត្រុងដែលទាក់ទងនៃអាតូមក្លរីន (2.83) គឺធំជាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (2.1) គូអេឡិចត្រុងត្រូវបានប្តូរទៅអាតូមក្លរីន។

បន្ថែមពីលើយន្តការផ្លាស់ប្តូរសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent - ដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នាក៏មានផងដែរ។ អ្នកទទួលអំណោយយន្តការនៃការបង្កើតរបស់វា។ នេះគឺជាយន្តការមួយដែលការបង្កើតចំណង covalent កើតឡើងដោយសារតែពពកអេឡិចត្រុងពីរនៃអាតូមមួយ (ម្ចាស់ជំនួយ) និងគន្លងសេរីនៃអាតូមមួយទៀត (អ្នកទទួល)។ សូមក្រឡេកមើលឧទាហរណ៍នៃយន្តការសម្រាប់ការបង្កើតអាម៉ូញ៉ូម NH 4 + នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ អាតូមអាសូតមានពពកអេឡិចត្រុងពីរ។

អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមានគន្លង 1s ឥតគិតថ្លៃ ចូរយើងសម្គាល់វាជា .

កំឡុងពេលបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម ពពកអេឡិចត្រុងពីរនៃអាសូតក្លាយជាធម្មតាចំពោះអាតូមអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន ដែលមានន័យថាវាត្រូវបានបំប្លែងទៅជាពពកអេឡិចត្រុងម៉ូលេគុល។ ជាលទ្ធផល ចំណងកូវ៉ាលេនទីបួនលេចឡើង។ អ្នកអាចស្រមៃមើលដំណើរការនៃការបង្កើតអាម៉ូញ៉ូមជាមួយនឹងដ្យាក្រាមខាងក្រោម៖

បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបែកខ្ញែករវាងអាតូមទាំងអស់ ហើយពពកអេឡិចត្រុងពីរដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាសូតត្រូវបានចែករំលែកជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។

នៅតែមានសំណួរ? មិនដឹងធ្វើកិច្ចការផ្ទះដោយរបៀបណា?
ដើម្បីទទួលបានជំនួយពីគ្រូ - ។
មេរៀនដំបូងគឺឥតគិតថ្លៃ!

blog.site នៅពេលចម្លងសម្ភារៈទាំងស្រុង ឬមួយផ្នែក តំណភ្ជាប់ទៅកាន់ប្រភពដើមគឺត្រូវបានទាមទារ។

វាមិនមែនជារឿងអាថ៌កំបាំងទេដែលថា គីមីវិទ្យា គឺជាវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ស្មុគស្មាញ និងចម្រុះផងដែរ។ ប្រតិកម្មផ្សេងៗគ្នា សារធាតុប្រតិកម្ម សារធាតុគីមី និងពាក្យស្មុគ្រស្មាញ និងច្របូកច្របល់ផ្សេងទៀត - ពួកគេទាំងអស់មានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក។ ប៉ុន្តែរឿងសំខាន់គឺយើងដោះស្រាយជាមួយគីមីវិទ្យាជារៀងរាល់ថ្ងៃ មិនថាយើងស្តាប់គ្រូក្នុងថ្នាក់ និងរៀនសម្ភារៈថ្មីៗ ឬធ្វើតែដែលជាទូទៅក៏ជាដំណើរការគីមីដែរ។

នៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយ

មិត្តរួមថ្នាក់

វាអាចត្រូវបានសន្និដ្ឋានថា អ្នកគ្រាន់តែត្រូវចេះគីមីវិទ្យាការយល់ដឹងអំពីវា និងដឹងពីរបៀបដែលពិភពលោករបស់យើង ឬផ្នែកខ្លះរបស់វាដំណើរការគឺគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ ហើយលើសពីនេះទៅទៀត មានប្រយោជន៍។

ឥឡូវនេះ យើងត្រូវដោះស្រាយជាមួយនឹងពាក្យដូចជាចំណង covalent ដែលតាមវិធីនេះ អាចជាប៉ូល ឬមិនមែនប៉ូឡា។ ដោយវិធីនេះពាក្យ "covalent" ខ្លួនវាគឺមកពីឡាតាំង "co" - រួមគ្នានិង "vales" - មានកម្លាំង។

ការលេចឡើងនៃពាក្យ

ចូរចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការពិតដែលថា ពាក្យ "covalent" ត្រូវបានណែនាំជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1919 ដោយ Irving Langmuir -រង្វាន់ណូបែល។ គំនិតនៃ "covalent" បង្កប់ន័យចំណងគីមីដែលអាតូមទាំងពីរចែករំលែកអេឡិចត្រុង ដែលត្រូវបានគេហៅថាកម្មសិទ្ធិរួម។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ វាខុសពីលោហធាតុ ដែលអេឡិចត្រុងទំនេរ ឬពីអ៊ីយ៉ុង ដែលមួយផ្តល់អេឡិចត្រុងទាំងស្រុងទៅមួយទៀត។ វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ថាវាត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងមិនមែនលោហធាតុ។

ដោយផ្អែកលើខាងលើ យើងអាចទាញសេចក្តីសន្និដ្ឋានតូចមួយអំពីអ្វីដែលដំណើរការនេះមានលក្ខណៈដូចម្តេច។ វាកើតឡើងរវាងអាតូមដោយសារតែការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា ហើយគូទាំងនេះកើតឡើងនៅលើកម្រិតរងខាងក្រៅ និងមុនខាងក្រៅនៃអេឡិចត្រុង។

ឧទាហរណ៍ សារធាតុដែលមានប៉ូល៖

ប្រភេទនៃចំណង covalent

វាក៏មានពីរប្រភេទផងដែរ៖ ប៉ូល និង ស្របគ្នានោះ ចំណងមិនប៉ូឡា។ យើងនឹងវិភាគលក្ខណៈពិសេសនៃពួកវានីមួយៗដោយឡែកពីគ្នា។

ប៉ូលកូវ៉ាលេន - ការបង្កើត

តើពាក្យ "ប៉ូល" មានន័យដូចម្តេច?

អ្វីដែលជាធម្មតាកើតឡើងគឺថា អាតូមពីរមាន electronegativity ផ្សេងគ្នា ដូច្នេះអេឡិចត្រុងដែលពួកគេចែករំលែកមិនស្មើគ្នាទេ ប៉ុន្តែតែងតែនៅជិតមួយជាងទៅមួយទៀត។ ជាឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរីត ដែលអេឡិចត្រុងនៃចំណងកូវ៉ាលេនមានទីតាំងនៅជិតអាតូមក្លរីន ដោយសារអេឡិចត្រូនីតរបស់វាខ្ពស់ជាងអ៊ីដ្រូសែន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយតាមការពិតភាពខុសគ្នានៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងគឺតូចល្មមសម្រាប់ការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពេញលេញពីអ៊ីដ្រូសែនទៅក្លរីន។

ជាលទ្ធផល នៅពេលដែលប៉ូល ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងផ្លាស់ប្តូរទៅជាអេឡិចត្រូនិមួយបន្ថែមទៀត ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែកលេចឡើងនៅលើវា។ នៅក្នុងវេន ស្នូលដែល electronegativity ទាបជាងនេះ វិវត្តន៍ទៅតាមនោះ បន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែក។

យើងសន្និដ្ឋាន៖ប៉ូលកើតឡើងរវាង nonmetals ផ្សេងគ្នាដែលខុសគ្នានៅក្នុងតម្លៃ electronegativity របស់ពួកគេ ហើយអេឡិចត្រុងមានទីតាំងនៅជិតស្នូលជាមួយនឹង electronegativity ធំជាង។

Electronegativity គឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមមួយចំនួនដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីអ្នកដទៃ ដោយហេតុនេះបង្កើតបានជាប្រតិកម្មគីមី។

ឧទាហរណ៍នៃប៉ូលកូវ៉ាលេន, សារធាតុដែលមានចំណងកូវ៉ាឡេនប៉ូល៖

រូបមន្តនៃសារធាតុដែលមានចំណងកូវ៉ាលេនប៉ូល

Covalent មិនប៉ូល ភាពខុសគ្នារវាងប៉ូលនិងមិនប៉ូល

ហើយចុងក្រោយ មិនមែនប៉ូលទេ យើងនឹងរកឃើញថាវាជាអ្វី។

ភាពខុសគ្នាសំខាន់រវាងមិនមែនប៉ូល និងប៉ូល- នេះគឺជាស៊ីមេទ្រី។ ប្រសិនបើនៅក្នុងករណីនៃចំណងប៉ូល អេឡិចត្រុងមានទីតាំងនៅជិតអាតូមមួយ នោះនៅក្នុងចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូល អេឡិចត្រុងមានទីតាំងនៅស៊ីមេទ្រី ពោលគឺស្មើភាពគ្នាទៅនឹងទាំងពីរ។

វាគួរឱ្យកត់សម្គាល់ថាមិនមែនប៉ូលកើតឡើងរវាងអាតូមដែលមិនមែនជាលោហៈនៃធាតុគីមីមួយ។

ឧ. សារធាតុដែលមានចំណង covalent មិនប៉ូល៖

ដូចគ្នានេះផងដែរ បណ្តុំនៃអេឡិចត្រុង ត្រូវបានគេហៅថាជាធម្មតា ពពកអេឡិចត្រុង ដោយផ្អែកលើចំណុចនេះ យើងសន្និដ្ឋានថា ពពកអេឡិចត្រូនិចនៃការទំនាក់ទំនង ដែលបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងធម្មតា ត្រូវបានចែកចាយក្នុងលំហដោយស៊ីមេទ្រី ឬស្មើៗគ្នាទាក់ទងនឹងស្នូលទាំងពីរ។

ឧទាហរណ៍នៃមូលបត្របំណុល covalent nonpolar និងគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតចំណង nonpolar covalent

ប៉ុន្តែវាមានប្រយោជន៍ផងដែរក្នុងការដឹងពីរបៀបបែងចែករវាងប៉ូល covalent និង nonpolar ។

Covalent គ្មានប៉ូឡា- ទាំងនេះតែងតែជាអាតូមនៃសារធាតុដូចគ្នា។ H2. CL2.

អត្ថបទនេះបានដល់ទីបញ្ចប់ហើយ ឥឡូវនេះយើងដឹងថាដំណើរការគីមីនេះជាអ្វី យើងដឹងពីរបៀបកំណត់វា និងពូជរបស់វា យើងដឹងពីរូបមន្តសម្រាប់ការបង្កើតសារធាតុ ហើយជាទូទៅបន្តិចទៀតអំពីពិភពលោកដ៏ស្មុគស្មាញរបស់យើង ជោគជ័យនៅក្នុង គីមីវិទ្យា និងការបង្កើតរូបមន្តថ្មី។

និយមន័យ

ចំណង covalent គឺជាចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលចែករំលែកអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់របស់ពួកគេ។ តម្រូវការជាមុនសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent គឺការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអាតូមិក (AO) ដែលអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ស្ថិតនៅ។ ក្នុងករណីសាមញ្ញបំផុត ការត្រួតស៊ីគ្នានៃ AOs ពីរនាំទៅដល់ការបង្កើតគន្លងម៉ូលេគុលពីរ (MO): ការភ្ជាប់ MO និង antibonding (antibonding) MO ។ អេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកមានទីតាំងនៅលើតំណភ្ជាប់ថាមពលទាប MO៖

ទំនាក់ទំនងអប់រំ

ចំណង covalent (ចំណងអាតូមិក ចំណង homeopolar) - ចំណងរវាងអាតូមពីរដោយសារតែការចែករំលែកអេឡិចត្រុងនៃអេឡិចត្រុងពីរ - មួយពីអាតូមនីមួយៗ:

A. + B. --> A: B

សម្រាប់ហេតុផលនេះទំនាក់ទំនង homeopolar មានទិសដៅ។ អេឡិចត្រុងគូដែលអនុវត្តចំណងជាកម្មសិទ្ធិក្នុងពេលដំណាលគ្នាទៅនឹងអាតូមដែលជាប់ចំណងទាំងពីរ ឧទាហរណ៍៖

	..		..						..
:	Cl	:	Cl	:			ហ	:	អូ	:	ហ
	..		..						..

ប្រភេទនៃចំណង covalent

មានចំណងគីមី covalent បីប្រភេទ ដែលខុសគ្នានៅក្នុងយន្តការនៃការបង្កើតរបស់ពួកគេ៖

1. ចំណង covalent សាមញ្ញ. សម្រាប់ការបង្កើតរបស់វា អាតូមនីមួយៗផ្តល់អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយ។ នៅពេលដែលចំណង covalent សាមញ្ញត្រូវបានបង្កើតឡើង ការចោទប្រកាន់ជាផ្លូវការនៃអាតូមនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ប្រសិនបើអាតូមបង្កើតចំណង covalent សាមញ្ញគឺដូចគ្នា នោះការចោទប្រកាន់ពិតនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលក៏ដូចគ្នាដែរ ដោយសារអាតូមបង្កើតចំណងស្មើភាពគ្នាជាគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នា ចំណងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាកូវ៉ាឡង់មិនប៉ូល ចំណង។ ប្រសិនបើអាតូមមានភាពខុសគ្នា នោះកម្រិតនៃការកាន់កាប់នៃអេឡិចត្រុងរួមគ្នាមួយត្រូវបានកំណត់ដោយភាពខុសគ្នានៃ electronegativity នៃអាតូម អាតូមដែលមាន electronegativity ខ្ពស់ជាងមានអេឡិចត្រុងភ្ជាប់មួយគូដល់វិសាលភាពធំជាង ហើយដូច្នេះវាពិត។ ការចោទប្រកាន់មានសញ្ញាអវិជ្ជមាន អាតូមដែលមានអេឡិចត្រូនិតិច ទទួលបានបន្ទុកដូចគ្នា ប៉ុន្តែមានសញ្ញាវិជ្ជមាន។

Sigma (σ)-, pi (π)-bonds គឺជាការពិពណ៌នាប្រហាក់ប្រហែលនៃប្រភេទនៃចំណង covalent នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ σ-bond ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការពិតដែលថាដង់ស៊ីតេនៃពពកអេឡិចត្រុងគឺអតិបរមានៅតាមបណ្តោយអ័ក្សតភ្ជាប់។ ស្នូលនៃអាតូម។ នៅពេលដែលចំណង π ត្រូវបានបង្កើតឡើង អ្វីដែលគេហៅថាការត្រួតលើគ្នានៅពេលក្រោយនៃពពកអេឡិចត្រុងកើតឡើង ហើយដង់ស៊ីតេនៃពពកអេឡិចត្រុងគឺអតិបរមា "ខាងលើ" និង "ខាងក្រោម" យន្តហោះចំណង σ ។ ឧទាហរណ៍ យកអេទីឡែន អាសេទីឡែន និងបេនហ្សេន។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអេទីឡែន C 2 H 4 មានចំណងទ្វេ CH 2 = CH 2 រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់វា៖ H:C::C:H ។ ស្នូលនៃអាតូមអេទីឡែនទាំងអស់មានទីតាំងនៅក្នុងយន្តហោះតែមួយ។ ពពកអេឡិចត្រុងទាំងបីនៃអាតូមកាបូននីមួយៗបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាលេនចំនួនបីជាមួយអាតូមផ្សេងទៀតនៅក្នុងយន្តហោះដូចគ្នា (មានមុំរវាងពួកវាប្រហែល 120°)។ ពពកនៃអេឡិចត្រុងទីបួននៃអាតូមកាបូនមានទីតាំងនៅខាងលើ និងខាងក្រោមយន្តហោះនៃម៉ូលេគុល។ ពពកអេឡិចត្រុងបែបនេះនៃអាតូមកាបូនទាំងពីរ ដែលផ្នែកខ្លះត្រួតលើគ្នាពីលើ និងខាងក្រោមយន្តហោះនៃម៉ូលេគុល បង្កើតជាចំណងទីពីររវាងអាតូមកាបូន។ ចំណង covalent ដំបូងដែលខ្លាំងជាងរវាងអាតូមកាបូនត្រូវបានគេហៅថា σ bond; ទីពីរ ចំណង covalent ខ្សោយជាងត្រូវបានគេហៅថា π bond ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសេទីលីនលីនេអ៊ែរ

N-S≡S-N (N:S:::S:N)

មានចំណង σ រវាងអាតូមកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន ចំណងមួយ σ រវាងអាតូមកាបូនពីរ និងចំណង π ពីររវាងអាតូមកាបូនដូចគ្នា។ ចំណង π-bonds ពីរស្ថិតនៅពីលើលំហនៃសកម្មភាពនៃ σ-bond នៅក្នុងយន្តហោះកាត់កែងគ្នាពីរ។

អាតូមកាបូនទាំងប្រាំមួយនៃម៉ូលេគុល benzene ស៊ីក្លូ C 6 H 6 ស្ថិតនៅក្នុងយន្តហោះតែមួយ។ មាន σ ចំណងរវាងអាតូមកាបូននៅក្នុងយន្តហោះនៃសង្វៀន; អាតូមកាបូននីមួយៗមានចំណងដូចគ្នាជាមួយអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ ដើម្បីបង្កើតចំណងទាំងនេះ អាតូមកាបូនចំណាយអេឡិចត្រុងបី។ ពពកនៃអេឡិចត្រុង valence ទីបួននៃអាតូមកាបូន ដែលមានរាងដូចតួលេខប្រាំបី មានទីតាំងនៅកាត់កែងទៅនឹងយន្តហោះនៃម៉ូលេគុល benzene ។ ពពកបែបនេះនីមួយៗត្រួតលើគ្នាស្មើគ្នាជាមួយនឹងពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមកាបូនដែលនៅជិតខាង។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល benzene មិនមែនចំណង π បីដាច់ដោយឡែកត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ ប៉ុន្តែប្រព័ន្ធអេឡិចត្រុងπ តែមួយនៃអេឡិចត្រុងប្រាំមួយ ដែលជារឿងធម្មតាសម្រាប់អាតូមកាបូនទាំងអស់។ ចំណងរវាងអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុល benzene គឺដូចគ្នាបេះបិទ។

ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការចែករំលែកអេឡិចត្រុង (ដើម្បីបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងធម្មតា) ដែលកើតឡើងកំឡុងពេលត្រួតលើគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង។ ការបង្កើតចំណង covalent ពាក់ព័ន្ធនឹងពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមពីរ។ មានពីរប្រភេទសំខាន់ៗនៃចំណង covalent:

• ចំណងមិនប៉ូលនៃ covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដែលមិនមែនជាលោហៈនៃធាតុគីមីដូចគ្នា។ សារធាតុសាមញ្ញ ឧទាហរណ៍ O 2 មានទំនាក់ទំនងបែបនេះ។ N 2; គ ១២.
• ចំណងកូវ៉ាឡេនប៉ូលត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមនៃ nonmetals ផ្សេងគ្នា។

សូម​មើល​ផង​ដែរ

អក្សរសិល្ប៍

• "វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយគីមី", M., "សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀត", ឆ្នាំ 1983, ទំព័រ 264 ។

គីមីសរីរាង្គ
បញ្ជីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ

គីមីវិទ្យារចនាសម្ព័ន្ធ
ចំណងគីមី៖	ក្លិនក្រអូប | សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់| ចំណងអ៊ីយ៉ុង | ការភ្ជាប់ដែក | ចំណងអ៊ីដ្រូសែន | ចំណងម្ចាស់ជំនួយ | Tautomerism
ការបង្ហាញរចនាសម្ព័ន្ធ៖	ក្រុមមុខងារ | រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ | រូបមន្តគីមី | លីហ្គែន
លក្ខណៈសម្បត្តិអេឡិចត្រូនិច៖	អេឡិចត្រូនិកាធីវីធី | ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង | ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ | ឌីប៉ូល | ក្បួន Octet
គីមីវិទ្យា៖	អាតូម Asymmetric | Isomerism | ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ | ចែរីលី | ការអនុលោមតាម

មូលនិធិវិគីមេឌា។ ឆ្នាំ ២០១០។

គំនិតនៃការបង្កើតចំណងគីមីដោយប្រើអេឡិចត្រុងមួយគូដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមតភ្ជាប់ទាំងពីរត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងឆ្នាំ 1916 ដោយអ្នកគីមីវិទ្យារូបវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក J. Lewis ។

ចំណង covalent មានរវាងអាតូមទាំងម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់។ វាកើតឡើងទាំងរវាងអាតូមដូចគ្នា (ឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុល H2, Cl2, O2 នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ពេជ្រ) និងរវាងអាតូមផ្សេងៗគ្នា (ឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុល H2O និង NH3 នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ SiC)។ ចំណងស្ទើរតែទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គគឺ covalent (C-C, C-H, C-N ជាដើម)។

មានយន្តការពីរសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent៖

1) ការផ្លាស់ប្តូរ;

2) អ្នកបរិច្ចាគ - អ្នកទទួល។

យន្តការផ្លាស់ប្តូរនៃការបង្កើតចំណង covalentស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាអាតូមភ្ជាប់គ្នាផ្តល់អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយសម្រាប់ការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា (ចំណង) ។ អេឡិចត្រុងនៃអាតូមអន្តរកម្មត្រូវតែមានការបង្វិលផ្ទុយ។

ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងពិចារណាអំពីការបង្កើតចំណង covalent នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន។ នៅពេលដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចូលមកជិត ពពកអេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេជ្រាបចូលទៅក្នុងគ្នាទៅវិញទៅមក ដែលត្រូវបានគេហៅថាការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង (រូបភាព 3.2) ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងស្នូលកើនឡើង។ ស្នូលទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមក។ ជាលទ្ធផលថាមពលនៃប្រព័ន្ធថយចុះ។ នៅពេលដែលអាតូមចូលមកជិតគ្នាខ្លាំង ការច្រានចោលនៃស្នូលកើនឡើង។ ដូច្នេះមានចម្ងាយដ៏ល្អប្រសើររវាងស្នូល (ប្រវែងចំណង l) ដែលប្រព័ន្ធមានថាមពលតិចបំផុត។ នៅក្នុងស្ថានភាពនេះ ថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលហៅថាថាមពលចង E St.

អង្ករ។ ៣.២. ដ្យាក្រាមនៃពពកអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នាកំឡុងពេលបង្កើតម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន

ការបង្កើតម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនពីអាតូមអាចត្រូវបានតំណាងតាមគ្រោងការណ៍ដូចខាងក្រោម (ចំនុចមានន័យថាអេឡិចត្រុងបន្ទាត់មានន័យថាអេឡិចត្រុងមួយគូ)៖

N + N → N: N ឬ N + N → N - N ។

នៅក្នុងពាក្យទូទៅសម្រាប់ម៉ូលេគុល AB នៃសារធាតុផ្សេងទៀត:

A + B = A: B ។

យន្តការអ្នកទទួលជំនួយនៃការបង្កើតចំណង covalentស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាភាគល្អិតមួយ - ម្ចាស់ជំនួយ - តំណាងឱ្យគូអេឡិចត្រុងដើម្បីបង្កើតចំណងមួយហើយទីពីរ - អ្នកទទួល - តំណាងឱ្យគន្លងសេរី:

A: + B = A: B ។

អ្នកទទួលអំណោយ

ចូរយើងពិចារណាអំពីយន្តការនៃការបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ និងអ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម។

1. ការអប់រំ

អាតូមអាសូតមានអេឡិចត្រុងពីរគូ និងបីដែលមិនផ្គូផ្គងនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ៖

អាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងកម្រិតរង s មានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ អេឡិចត្រុង 2p ដែលមិនផ្គូផ្គងនៃអាតូមអាសូតបង្កើតជាគូអេឡិចត្រុងបីជាមួយអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 3៖

នៅក្នុងម៉ូលេគុល NH 3 ចំណង covalent 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមយន្តការផ្លាស់ប្តូរ។

2. ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ - អ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម។

NH 3 + HCl = NH 4 Cl ឬ NH 3 + H + = NH 4 +

អាតូមអាសូតនៅមានអេឡិចត្រុងមួយគូ ពោលគឺអេឡិចត្រុងពីរដែលមានការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែលនៅក្នុងគន្លងអាតូមមួយ។ គន្លងអាតូមនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមិនមានអេឡិចត្រុង (គន្លងទំនេរ) ។ នៅពេលដែលម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនចូលទៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមក អន្តរកម្មកើតឡើងរវាងគូឯកនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអាសូត និងគន្លងទំនេរនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ អេឡិចត្រុងមួយគូក្លាយជាធម្មតាចំពោះអាតូមអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន ហើយចំណងគីមីកើតឡើងតាមយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។ អាតូមអាសូតនៃម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់គឺជាម្ចាស់ជំនួយ ហើយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនជាអ្នកទទួល៖

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថានៅក្នុង NH 4 + អ៊ីយ៉ុងចំណងទាំងបួនគឺសមមូលនិងមិនអាចបែងចែកបានដូច្នេះនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងបន្ទុកត្រូវបាន delocalized (បំបែក) នៅទូទាំងស្មុគស្មាញ។

ឧទាហរណ៍ដែលបានពិចារណាបង្ហាញថាសមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំណង covalent ត្រូវបានកំណត់ដោយមិនត្រឹមតែដោយអេឡិចត្រុងមួយប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងដោយ 2-electron clouds ឬវត្តមាននៃគន្លងសេរីផងដែរ។

យោងតាមយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ ចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគស្មាញ៖ - ; 2+ ; ២-ល។

ចំណង covalent មានលក្ខណៈសម្បត្តិដូចខាងក្រោមៈ

- តិត្ថិភាព;

- ទិសដៅ;

- polarity និង polarizability ។

អត្ថបទនេះនិយាយអំពីអ្វីដែលជាចំណងមិនប៉ូលនៃ covalent ។ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា និងប្រភេទអាតូមដែលបង្កើតវាត្រូវបានពិពណ៌នា។ កន្លែងនៃចំណង covalent ក្នុងចំណោមប្រភេទផ្សេងទៀតនៃសមាសធាតុអាតូមត្រូវបានបង្ហាញ។

រូបវិទ្យា ឬ គីមីវិទ្យា?

មានបាតុភូតបែបនេះនៅក្នុងសង្គម៖ ផ្នែកមួយនៃក្រុមដូចគ្នាចាត់ទុកថា មួយទៀតមិនសូវឆ្លាត មានភាពច្របូកច្របល់ជាង។ ជាឧទាហរណ៍ ជនជាតិអង់គ្លេសសើចចំអកលើជនជាតិអៀរឡង់ តន្រ្តីករដែលលេងខ្សែអក្សរសើចនឹង cellists ហើយអ្នកស្រុករុស្ស៊ីសើចនឹងអ្នកតំណាងក្រុមជនជាតិភាគតិច Chukotka ។ ជាអកុសល វិទ្យាសាស្ត្រមិនមានករណីលើកលែងនោះទេ៖ អ្នករូបវិទ្យាចាត់ទុកអ្នកគីមីវិទ្យាជាអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រលំដាប់ទីពីរ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ពួកគេធ្វើបែបនេះដោយឥតប្រយោជន៍៖ ជួនកាលវាពិបាកណាស់ក្នុងការបែងចែកអ្វីដែលជារូបវិទ្យា និងអ្វីដែលជាគីមីវិទ្យា។ ឧទាហរណ៍បែបនេះនឹងជាវិធីសាស្រ្តនៃការភ្ជាប់អាតូមនៅក្នុងសារធាតុមួយ (ឧទាហរណ៍ចំណងមិនប៉ូល covalent): រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមគឺច្បាស់ណាស់រូបវិទ្យា ការផលិតស៊ុលហ្វីតដែកពីដែក និងស្ពាន់ធ័រដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នាពី Fe និង S គឺច្បាស់ណាស់។ គីមីវិទ្យា ប៉ុន្តែ​តើ​អាតូម​ពីរ​ខុស​គ្នា​ដោយ​របៀប​ណា សមាសធាតុ​ដូចគ្នា​ត្រូវ​បាន​ទទួល - ទាំង​មួយ ឬ​ផ្សេង​ទៀត​។ វាជាកន្លែងណាមួយនៅចន្លោះ ប៉ុន្តែជាប្រពៃណី វិទ្យាសាស្រ្តផ្សារភ្ជាប់ត្រូវបានសិក្សាជាសាខានៃគីមីសាស្ត្រ។

កម្រិតអេឡិចត្រូនិច

ចំនួន និងការរៀបចំរបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយត្រូវបានកំណត់ដោយលេខ quantum ចំនួនបួន៖ ចម្បង គន្លង ម៉ាញ៉េទិច និងវិល។ ដូច្នេះយោងទៅតាមការបញ្ចូលគ្នានៃលេខទាំងអស់នេះ មានតែ s-electrons ពីរប៉ុណ្ណោះនៅក្នុងគន្លងទីមួយ s-electrons ពីរ និងប្រាំមួយ p-electrons នៅក្នុងទីពីរ ហើយដូច្នេះនៅលើ។ នៅពេលដែលបន្ទុកនៃស្នូលកើនឡើង ចំនួនអេឡិចត្រុងក៏កើនឡើងផងដែរ បំពេញកម្រិតកាន់តែច្រើនឡើងៗ។ លក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួន និងប្រភេទអេឡិចត្រុងប្រភេទណានៅក្នុងសែលនៃអាតូមរបស់វា។ ចំណង covalent ប៉ូល និង nonpolar ត្រូវបានបង្កើតឡើងប្រសិនបើមានអេឡិចត្រុងសេរីមួយនៅក្នុងគន្លងខាងក្រៅនៃអាតូមពីរ។

ការបង្កើតចំណង covalent

ដើម្បីចាប់ផ្តើម វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាវាមិនត្រឹមត្រូវក្នុងការនិយាយថា "គន្លង" និង "ទីតាំង" ទាក់ទងទៅនឹងអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។ យោងតាមគោលការណ៍ Heisenberg វាមិនអាចកំណត់ទីតាំងពិតប្រាកដនៃភាគល្អិតបឋមបានទេ។ ក្នុងករណីនេះ វានឹងជាការត្រឹមត្រូវជាងក្នុងការនិយាយអំពីពពកអេឡិចត្រុង ដូចជាប្រសិនបើ "លាប" ជុំវិញស្នូលនៅចម្ងាយជាក់លាក់មួយ។ ដូច្នេះ ប្រសិនបើអាតូមពីរ (ជួនកាលដូចគ្នា ជួនកាលធាតុគីមីផ្សេងគ្នា) នីមួយៗមានអេឡិចត្រុងសេរីមួយ ពួកគេអាចផ្សំពួកវាទៅជាគន្លងធម្មតា។ ដូច្នេះ អេឡិចត្រុងទាំងពីរជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមពីរក្នុងពេលតែមួយ។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងវិធីនេះ ចំណងមិនប៉ូល covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃចំណង covalent

ចំណង covalent មានលក្ខណៈសម្បត្តិបួនយ៉ាង៖ ទិសដៅ ភាពឆ្អែត ភាពប៉ូល និងប៉ូឡារីស។ អាស្រ័យលើគុណភាពរបស់វា លក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុលទ្ធផលនឹងផ្លាស់ប្តូរ៖ តិត្ថិភាពបង្ហាញពីចំនួនចំណងដែលអាតូមនេះមានសមត្ថភាពបង្កើត ទិសដៅបង្ហាញមុំរវាងចំណង ភាពអាចប៉ូលត្រូវបានកំណត់ដោយការផ្លាស់ប្តូរដង់ស៊ីតេឆ្ពោះទៅរកអ្នកចូលរួមចំណងមួយ។ Polarity ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងគោលគំនិតដូចជា electronegativity ហើយបង្ហាញពីរបៀបដែលមូលបត្របំណុល nonpolar covalent ខុសគ្នាពីប៉ូលមួយ។ នៅក្នុងពាក្យទូទៅ អេឡិចត្រុងនៃអាតូមគឺជាសមត្ថភាពក្នុងការទាក់ទាញ (ឬបណ្តេញ) អេឡិចត្រុងពីអ្នកជិតខាងនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានស្ថេរភាព។ ឧទហរណ៍ ធាតុគីមីអេឡិចត្រូនិចច្រើនបំផុតគឺ អុកស៊ីហ្សែន អាសូត ហ្វ្លុយអូរីន និងក្លរីន។ ប្រសិនបើ electronegativity នៃអាតូមពីរផ្សេងគ្នាគឺដូចគ្នា ចំណងមិនប៉ូល covalent លេចឡើង។ ភាគច្រើនវាកើតឡើងប្រសិនបើអាតូមពីរនៃសារធាតុគីមីដូចគ្នាត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាទៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ឧទាហរណ៍ H 2, N 2, Cl 2 ។ ប៉ុន្តែនេះមិនមែនជាករណីចាំបាច់នោះទេ៖ នៅក្នុងម៉ូលេគុល PH 3 ចំណង covalent ក៏មិនមានប៉ូលដែរ។

ទឹក គ្រីស្តាល់ ប្លាស្មា

មានចំណងជាច្រើនប្រភេទនៅក្នុងធម្មជាតិ៖ អ៊ីដ្រូសែន លោហធាតុ កូវ៉ាលេន (ប៉ូល មិនមែនប៉ូឡា) អ៊ីយ៉ុង។ ចំណងត្រូវបានកំណត់ដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងដែលមិនបំពេញហើយកំណត់ទាំងរចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ។ ដូចដែលឈ្មោះបានបង្ហាញ ការភ្ជាប់លោហធាតុត្រូវបានរកឃើញតែនៅក្នុងគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុគីមីមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះ។ វាគឺជាប្រភេទនៃការតភ្ជាប់រវាងអាតូមដែកដែលកំណត់សមត្ថភាពរបស់ពួកគេក្នុងការធ្វើចរន្តអគ្គិសនី។ តាមការពិត អរិយធម៌ទំនើបត្រូវបានសាងសង់នៅលើអចលនទ្រព្យនេះ។ ទឹកដែលជាសារធាតុសំខាន់បំផុតសម្រាប់មនុស្សគឺជាលទ្ធផលនៃចំណងកូវ៉ាលេនរវាងអាតូមអុកស៊ីសែនមួយ និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ។ មុំរវាងការតភ្ជាប់ទាំងពីរនេះកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិតែមួយគត់នៃទឹក។ សារធាតុជាច្រើន ក្រៅពីទឹក មានលក្ខណៈសម្បត្តិមានប្រយោជន៍ ពីព្រោះអាតូមរបស់វាត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណង covalent (ប៉ូល និងមិនមែនប៉ូឡា)។ ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងច្រើនតែមាននៅក្នុងគ្រីស្តាល់។ ការចង្អុលបង្ហាញច្រើនបំផុតគឺលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមានប្រយោជន៍នៃឡាស៊ែរ។ ឥឡូវនេះពួកវាមកក្នុងទម្រង់ផ្សេងៗគ្នា៖ ជាមួយនឹងសារធាតុរាវធ្វើការក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ សូម្បីតែថ្នាំជ្រលក់សរីរាង្គ។ ប៉ុន្តែឡាស៊ែររឹងនៅតែមានសមាមាត្រដ៏ល្អប្រសើរនៃថាមពល ទំហំ និងតម្លៃ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ចំណងគីមីដែលមិនមានប៉ូឡារប្រភេទ covalent ដូចជាប្រភេទផ្សេងទៀតនៃអន្តរកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល គឺមាននៅក្នុងសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពបីនៃការប្រមូលផ្តុំ៖ រឹង រាវ ឧស្ម័ន។ សម្រាប់ស្ថានភាពសរុបទីបួននៃរូបធាតុ ប្លាស្មា វាគ្មានន័យទេក្នុងការនិយាយអំពីការតភ្ជាប់។ តាមពិតវាគឺជាឧស្ម័នដែលមានកំដៅអ៊ីយ៉ូដខ្ពស់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលរឹងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា - លោហធាតុ halogens ជាដើម - អាចស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពប្លាស្មា។ គួរកត់សម្គាល់ថាស្ថានភាពនៃរូបធាតុសរុបនេះកាន់កាប់បរិមាណដ៏ធំបំផុតនៃសាកលលោក៖ ផ្កាយ ណុប៊ីឡា សូម្បីតែចន្លោះរវាងផ្កាយ គឺជាល្បាយនៃប្លាស្មាប្រភេទផ្សេងៗគ្នា។ ភាគល្អិតតូចបំផុតដែលអាចជ្រាបចូលទៅក្នុងបន្ទះស្រូបពន្លឺព្រះអាទិត្យនៃផ្កាយរណបទំនាក់ទំនង និងបិទប្រព័ន្ធ GPS គឺជាប្លាស្មាដែលមានសីតុណ្ហភាពទាប។ ដូច្នេះហើយ ពិភពលោកដែលស្គាល់មនុស្ស ដែលមានសារៈសំខាន់ក្នុងការដឹងពីប្រភេទនៃចំណងគីមីនៃសារធាតុ តំណាងឱ្យផ្នែកតូចមួយនៃសកលលោកជុំវិញយើង។