កម្មវិធីបំប្លែងប្រវែង និងចម្ងាយដ៏ធំ កម្មវិធីបំប្លែងបរិមាណអាហារ និងបរិមាណអាហារ បំលែងទំហំបរិមាណ និងគ្រឿងបង្កាន់ដៃ កម្មវិធីបំប្លែងសីតុណ្ហភាព សម្ពាធ ភាពតានតឹង កម្មវិធីបំប្លែងម៉ូឌុលរបស់យុវជន និងថាមពល កម្មវិធីបម្លែងកម្លាំង កម្មវិធីបម្លែងពេលវេលា កម្មវិធីបម្លែងល្បឿនលីនេអ៊ែរ កម្មវិធីបម្លែងមុំរាបស្មើ ប្រសិទ្ធភាពកម្ដៅ និងប្រសិទ្ធភាពប្រេងឥន្ធនៈ កម្មវិធីបំប្លែងថាមពល នៃលេខនៅក្នុងប្រព័ន្ធលេខផ្សេងៗគ្នា កម្មវិធីបំប្លែងឯកតារង្វាស់នៃបរិមាណព័ត៌មាន អត្រារូបិយប័ណ្ណ វិមាត្រសម្លៀកបំពាក់ និងស្បែកជើងរបស់ស្ត្រី វិមាត្រនៃសម្លៀកបំពាក់ និងស្បែកជើងរបស់បុរស ល្បឿនមុំ និងប្រេកង់បង្វិល ឧបករណ៍បំប្លែងការបង្កើនល្បឿន កម្មវិធីបម្លែងការបង្កើនល្បឿនមុំ កម្មវិធីបម្លែងដង់ស៊ីតេ កម្មវិធីបម្លែងកម្រិតសំឡេងជាក់លាក់ កម្មវិធីបំប្លែងកម្រិតសំឡេងជាក់លាក់ Moment of inertia Moment កម្មវិធីបម្លែងកម្លាំងបង្វិលជុំ ឧបករណ៍បំលែងតម្លៃកាឡូរីជាក់លាក់ (ដោយម៉ាស់) ឧបករណ៍បំប្លែងតម្លៃកាឡូរីជាក់លាក់ និងប្រេងឥន្ធនៈ (តាមបរិមាណ) កម្មវិធីបម្លែងភាពខុសគ្នានៃសីតុណ្ហភាព មេគុណបំប្លែងមេគុណ Thermal Expansion Coefficient Thermal Resistance Converter Converter Thermal Conductivity Converter Specific Heat Capacity Converter កម្មវិធីបំលែងថាមពលកំដៅ និងរស្មីនៃកម្មវិធីបំលែងថាមពលកំដៅ Flux Density Converter Heat Flux Density Converter Volume Flow Converter Mass Flow Converter Molar Flow Converter Molar Flow Converter Mass Flux Density Converter Molar Concentration Converter Mass Concentration នៅក្នុងដំណោះស្រាយ Dynamic ( Kinematic Viscosity Converter Surface Tension Converter with Vapor Permeability Converter Vapor Permeability and Vapor Transfer Velocity Converter កម្មវិធីបម្លែងកម្រិតសំឡេង កម្មវិធីបំប្លែងកម្រិតសំឡេង មីក្រូហ្វូន កម្មវិធីបម្លែងភាពរសើបនៃកម្រិតសម្ពាធសំឡេង (SPL) កម្មវិធីបម្លែងកម្រិតសម្ពាធសំឡេង កម្មវិធីបម្លែងកម្រិតសម្ពាធសំឡេងដែលអាចជ្រើសរើសបាន ឧបករណ៍បំប្លែងពន្លឺកម្រិតពន្លឺ ឧបករណ៍បំប្លែងអាំងតង់ស៊ីតេពន្លឺ ក្រាហ្វកម្មវិធីបម្លែងពន្លឺ ប្រេកង់ និងថាមពលរលក ទៅ Diopter x និង Focal Length Diopter Power and Lens Magnification (×) Electric Charge Converter Linear Charge Density Converter Surface Charge Density Converter Bulk Charge Density Converter Electric Current Linear Current Density Converter Surface Current Density Converter Surface Electric Field Strength Converter កម្មវិធីបំលែងថាមពលអគ្គិសនី និងវ៉ុល ធន់នឹងចរន្តអគ្គិសនី ឧបករណ៍បំលែងធន់នឹងចរន្តអគ្គិសនី ឧបករណ៍បំលែងចរន្តអគ្គិសនី ឧបករណ៍បំលែងចរន្តអគ្គិសនី Capacitance Inductance Converter U.S. Wire Gauge Converter Levels in dBm (dBm ឬ dBmW), dBV (dBV) វ៉ាត់។ល។ ឯកតាកម្មវិធីបំលែងកម្លាំងម៉ាញេទិក ឧបករណ៍បំប្លែងកម្លាំងដែនម៉ាញេទិច ឧបករណ៍បំលែងលំហូរម៉ាញ៉េទិច ឧបករណ៍បំលែងចរន្តម៉ាញ៉េទិច វិទ្យុសកម្ម។ Ionizing Radiation Absorbed Dose Rate Converter វិទ្យុសកម្ម។ Radioactive Decay Converter វិទ្យុសកម្ម។ កម្មវិធីបំប្លែងកម្រិតវិទ្យុសកម្ម។ Absorbed Dose Converter កម្មវិធីបំប្លែងបុព្វបទទសភាគ ផ្ទេរទិន្នន័យ វាយអក្សរ និងរូបភាព ឯកតាដំណើរការ កម្មវិធីបម្លែងឯកតាបរិមាណឈើ កម្មវិធីបម្លែង ការគណនានៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីដោយ D. I. Mendeleev

ម៉ាស៊ីនគិតលេខម៉ូលេគុល

ប្រជ្រុយ

សារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូម និងម៉ូលេគុល។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យា វាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការវាស់វែងយ៉ាងត្រឹមត្រូវនូវម៉ាស់នៃសារធាតុដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម និងលទ្ធផលពីវា។ តាមនិយមន័យ ម៉ូលគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានធាតុផ្សំរចនាសម្ព័ន្ធជាច្រើន (អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង អេឡិចត្រុង និងភាគល្អិតផ្សេងទៀត ឬក្រុមរបស់វា) ដោយសារមានអាតូមក្នុង 12 ក្រាមនៃអ៊ីសូតូបកាបូនដែលមានម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃ 12 ។ .លេខនេះត្រូវបានគេហៅថាថេរ ឬលេខ Avogadro គឺស្មើនឹង 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹។

លេខរបស់ Avogadro N A = 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹

នៅក្នុងពាក្យផ្សេងទៀត mole គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុស្មើនឹងម៉ាស់ទៅនឹងផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមនៃអាតូម និងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ ដោយគុណនឹងលេខ Avogadro ។ mole គឺជាឯកតាមួយក្នុងចំណោមឯកតាមូលដ្ឋានទាំងប្រាំពីរនៃប្រព័ន្ធ SI ហើយត្រូវបានតំណាងដោយ mole ។ ដោយសារឈ្មោះរបស់អង្គភាព និងនិមិត្តសញ្ញារបស់វាដូចគ្នា វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថានិមិត្តសញ្ញានេះមិនត្រូវបានបំភាន់ទេ មិនដូចឈ្មោះរបស់អង្គភាព ដែលអាចបដិសេធបានដោយយោងតាមច្បាប់ធម្មតានៃភាសារុស្សី។ តាមនិយមន័យ ម៉ូលមួយនៃកាបូនសុទ្ធ-12 គឺពិតជា 12 ក្រាម។

ម៉ាសម៉ូឡា

ម៉ាស់ Molar គឺជាទ្រព្យសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុមួយ ដែលកំណត់ជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុនោះទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុង moles ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត វាគឺជាម៉ាស់នៃម៉ូលមួយនៃសារធាតុ។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធ SI ឯកតានៃម៉ាសម៉ូលេគុលគឺគីឡូក្រាម/mol (kg/mol)។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្នកគីមីវិទ្យាមានទម្លាប់ប្រើឯកតា g/mol ដែលងាយស្រួលជាង។

ម៉ាស molar = g/mol

ម៉ាសនៃធាតុនិងសមាសធាតុ

សមាសធាតុគឺជាសារធាតុដែលបង្កើតឡើងពីអាតូមផ្សេងៗគ្នាដែលមានទំនាក់ទំនងគីមីទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។ ជាឧទាហរណ៍ សារធាតុខាងក្រោមនេះ ដែលអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងផ្ទះបាយរបស់ស្ត្រីមេផ្ទះណាមួយ គឺជាសមាសធាតុគីមី៖

• អំបិល (សូដ្យូមក្លរួ) NaCl
• ស្ករ (sucrose) C₁₂H₂₂O₁₁
• ទឹកខ្មេះ (ដំណោះស្រាយអាស៊ីតអាសេទិក) CH₃COOH

ម៉ាសនៃធាតុគីមីគិតជាក្រាមក្នុងមួយ mole គឺដូចគ្នាទៅនឹងម៉ាស់អាតូមរបស់ធាតុ ដែលបង្ហាញជាឯកតាម៉ាស់អាតូម (ឬ daltons)។ ម៉ាសម៉ូឡានៃសមាសធាតុគឺស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាសម៉ូឡានៃធាតុដែលបង្កើតជាសមាសធាតុដោយគិតគូរពីចំនួនអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុ។ ឧទាហរណ៍ ម៉ាសទឹក (H₂O) គឺប្រហែល 2 × 2 + 16 = 18 g/mol ។

ម៉ាស់ម៉ូលេគុល

ទម្ងន់ម៉ូលេគុល (ឈ្មោះចាស់គឺទម្ងន់ម៉ូលេគុល) គឺជាម៉ាស់នៃម៉ូលេគុល គណនាជាផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមនីមួយៗដែលបង្កើតបានជាម៉ូលេគុល គុណនឹងចំនួនអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលនេះ។ ទំងន់ម៉ូលេគុលគឺ គ្មានវិមាត្របរិមាណរូបវន្តជាលេខស្មើនឹងម៉ាស់ថ្គាម។ នោះ​គឺ​ទម្ងន់​ម៉ូលេគុល​ខុស​ពី​ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​ក្នុង​វិមាត្រ។ ទោះបីជាម៉ាស់ម៉ូលេគុលជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រក៏ដោយ ក៏វានៅតែមានតម្លៃហៅថា ឯកតាម៉ាស់អាតូម (amu) ឬ dalton (Da) ហើយប្រហែលស្មើនឹងម៉ាស់នៃប្រូតុងមួយ ឬនឺត្រុង។ ឯកតាម៉ាស់អាតូមក៏ស្មើនឹង 1 ក្រាម/mol ផងដែរ។

ការគណនាម៉ាស់ម៉ូលេគុល

ម៉ាសត្រូវបានគណនាដូចខាងក្រោមៈ

• កំណត់ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុយោងទៅតាមតារាងតាមកាលកំណត់;
• កំណត់ចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗក្នុងរូបមន្តផ្សំ;
• កំណត់ម៉ាស់ថ្គាមដោយបន្ថែមម៉ាស់អាតូមនៃធាតុដែលរួមបញ្ចូលក្នុងសមាសធាតុ គុណនឹងចំនួនរបស់វា។

ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងគណនាម៉ាស់ថ្គាមនៃអាស៊ីតអាសេទិក

វាមានៈ

• អាតូមកាបូនពីរ
• អាតូមអ៊ីដ្រូសែនបួន
• អាតូមអុកស៊ីសែនពីរ

• កាបូន C = 2 × 12.0107 ក្រាម/mol = 24.0214 ក្រាម/mol
• អ៊ីដ្រូសែន H = 4 × 1.00794 ក្រាម/mol = 4.03176 ក្រាម/mol
• អុកស៊ីសែន O = 2 × 15.9994 ក្រាម/mol = 31.9988 ក្រាម/mol
• ម៉ាស​ម៉ូលេគុល = 24.0214 + 4.03176 + 31.9988 = 60.05196 ក្រាម/mol

ម៉ាស៊ីនគិតលេខរបស់យើងធ្វើដូច្នេះ។ អ្នកអាចបញ្ចូលរូបមន្តនៃអាស៊ីតអាសេទិកទៅក្នុងវា ហើយពិនិត្យមើលថាតើមានអ្វីកើតឡើង។

តើអ្នកពិបាកបកប្រែឯកតារង្វាស់ពីភាសាមួយទៅភាសាមួយទៀតមែនទេ? មិត្តរួមការងារត្រៀមខ្លួនជួយអ្នក។ បង្ហោះសំណួរទៅ TCTermsហើយក្នុងរយៈពេលពីរបីនាទីអ្នកនឹងទទួលបានចម្លើយ។

EPIGRAPH
ហើយ​ខ្ញុំ​នឹង​បាន​ដូច​ជា​រុយ​សម្រាប់​អេប្រាអ៊ីម...
ហូសេ ៥:១២

ដោយដឹងពីម៉ាស់អាតូម និងរូបមន្តនៃសមាសធាតុ វាងាយស្រួលក្នុងការគណនាម៉ាស់ម៉ូលេគុល (ឬម៉ូលេគុល) នៃសមាសធាតុ។

ម៉ាស់អាតូមដើម្បីគណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ។ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយអ្នកនឹងមិនត្រូវការវាក្នុងការគណនានោះទេ ស្គ្រីបខ្លួនវានឹងជ្រើសរើសតម្លៃដែលចង់បាន។

បញ្ចូលរូបមន្តគីមីនៃសារធាតុក្នុងវាលខាងក្រោម។ តួអក្សរដែលត្រឹមត្រូវគឺអក្សរធំ និងអក្សរតូចឡាតាំង (ដូចដែលរកឃើញក្នុងនិមិត្តសញ្ញាធាតុ) លេខ និងវង់ក្រចក។ ឧទាហរណ៍ជាតិអាល់កុលអេទីលនឹង C2H5OH. អ៊ីដ្រូសែនអាលុយមីញ៉ូម - អាល់(OH) ៣. ស្គ្រីបមិនវិភាគកំហុសនៅពេលចូល ដូច្នេះព្យាយាមវាយរូបមន្តដោយប្រុងប្រយ័ត្ន។ ប្រព័ន្ធបែងចែករវាងអក្សរធំ និងអក្សរតូច។ ឧទាហរណ៍, ហ្វេគឺជាតិដែក F.E.- នេះជាកំហុស។ scគឺ scandium និង SC- ស្ពាន់ធ័រនិងកាបូន។
ពិនិត្យរូបមន្ត។
ហើយចុចប៊ូតុង បញ្ចូល.

បញ្ចូលរូបមន្តគីមី

កំណត់ចំណាំបន្ថែម

ដើម្បីចាប់ផ្តើម ចូរកំណត់ mole - ឯកតារង្វាស់សម្រាប់បរិមាណនៃសារធាតុមួយ ឈ្មោះហួសសម័យគឺ gram-molecule ។ mole គឺជាឯកតាមូលដ្ឋានមួយក្នុងចំណោមឯកតាមូលដ្ឋានទាំងប្រាំពីរនៅក្នុងប្រព័ន្ធ SI ។ ពាក្យពិតប្រាកដនៃគោលគំនិតនៃ "ម៉ូល" មានដូចខាងក្រោម:
វិគីភីឌា

ម៉ាស់ម៉ូលេគុល- (ពាក្យត្រឹមត្រូវតិច៖ ទម្ងន់ម៉ូលេគុល) ម៉ាស់នៃម៉ូលេគុល បង្ហាញជាឯកតាម៉ាស់អាតូម។ ជាលេខស្មើនឹងម៉ាសម៉ូលេគុល បង្ហាញជា g/mol ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គួរតែយល់ឱ្យបានច្បាស់ពីភាពខុសគ្នារវាងម៉ាស់ molar និងទម្ងន់ម៉ូលេគុល ដោយយល់ថាពួកវាគ្រាន់តែជាលេខស្មើគ្នា និងខុសគ្នាក្នុងវិមាត្រប៉ុណ្ណោះ។
mole គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលមានធាតុរចនាសម្ព័ន្ធជាច្រើនដូចដែលមានអាតូមនៅក្នុងកាបូន-12 ដែលមានម៉ាស់ 0.012 គីឡូក្រាម។ នៅពេលប្រើម៉ូល ធាតុរចនាសម្ព័ន្ធត្រូវតែបញ្ជាក់ ហើយអាចជាអាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង អេឡិចត្រុង និងភាគល្អិតផ្សេងទៀត ឬក្រុមភាគល្អិតដែលបានបញ្ជាក់។
ចំនួននៃធាតុរចនាសម្ព័ន្ធដែលបានបញ្ជាក់នៅក្នុង mole នៃសារធាតុមួយត្រូវបានគេហៅថាលេខរបស់ Avogadro ។ ចំនួនរបស់ Avogadro គឺប្រហែលស្មើនឹង 6.022 × 10 23 mol -1

វាធ្វើតាមពីខាងលើដែលម៉ាស់ថ្គាមនៃកាបូន -12 គឺ 12 ក្រាម / mol ។ ដើម្បីកំណត់ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុណាមួយ អ្នកគួរតែគណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់វា ដែលស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលបង្កើតបានជាម៉ូលេគុលនេះ។ ឧទាហរណ៍ អំបិល NaCl មានម៉ាស់អាតូមសូដ្យូមប្រហែល 23 ម៉ាស់អាតូមក្លរីនលើសពី 35 សម្រាប់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលសរុបប្រហែល 23+35=58 និងម៉ាសម៉ូលេគុល 58 ក្រាម/mol រៀងគ្នា។

ភាពខុសគ្នារវាងទម្ងន់ម៉ូលេគុល និងទម្ងន់ម៉ូលេគុល គឺជាវិមាត្រ។ ដូចខាងក្រោមពីខាងលើ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលត្រូវបានវាស់ជា g/mol ហើយម៉ាស់ម៉ូលេគុលត្រូវបានវាស់ជាឯកតាម៉ាស់អាតូម។ ជាលេខពួកគេស្មើគ្នា

រក្សាសិទ្ធិឆ្នាំ 2019 Home Bear ។

សារធាតុណាមួយមានភាគល្អិតនៃរចនាសម្ព័ន្ធជាក់លាក់មួយ (ម៉ូលេគុល ឬអាតូម)។ ម៉ាស់ថ្គាមនៃសមាសធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានគណនាពីប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុដោយ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ប្រសិនបើវាចាំបាច់ដើម្បីស្វែងរកប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះសម្រាប់សារធាតុស្មុគ្រស្មាញ នោះការគណនាប្រែទៅជាវែង ហើយក្នុងករណីនេះតួលេខត្រូវបានរកមើលនៅក្នុងសៀវភៅយោង ឬកាតាឡុកគីមី ជាពិសេស Sigma-Aldrich ។

គំនិតនៃម៉ាសថ្គាម

ម៉ាស់ម៉ូល (M) - ទំងន់នៃម៉ូលមួយនៃសារធាតុមួយ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះសម្រាប់អាតូមនីមួយៗអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ វាមានទីតាំងនៅខាងស្តាំក្រោមឈ្មោះ។ នៅពេលគណនាម៉ាស់នៃសមាសធាតុ តួលេខជាធម្មតាត្រូវបានបង្គត់ទៅជិតបំផុតទាំងមូល ឬភាគដប់។ សម្រាប់ការយល់ដឹងចុងក្រោយអំពីកន្លែងដែលតម្លៃនេះមកពីណា ចាំបាច់ត្រូវយល់ពីគោលគំនិតនៃ "ម៉ូល"។ នេះគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានចំនួនភាគល្អិតនៃក្រោយ ស្មើនឹង 12 ក្រាមនៃអ៊ីសូតូបកាបូនដែលមានស្ថេរភាព (12 C) ។ អាតូម និងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុប្រែប្រួលក្នុងទំហំធំមួយ ខណៈពេលដែលចំនួនរបស់វានៅក្នុង mole គឺថេរ ប៉ុន្តែម៉ាស់កើនឡើង ហើយតាមនោះបរិមាណ។

គោលគំនិតនៃ "ម៉ាស់ថ្គាម" មានទំនាក់ទំនងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងលេខ Avogadro (6.02 x 10 23 mol -1) ។ តួលេខនេះបង្ហាញពីចំនួនថេរនៃឯកតា (អាតូម ម៉ូលេគុល) នៃសារធាតុក្នុង 1 mole ។

តម្លៃនៃម៉ាស់ molar សម្រាប់គីមីវិទ្យា

សារធាតុគីមីចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្សេងៗជាមួយគ្នា។ ជាធម្មតា សមីការនៃអន្តរកម្មគីមីណាមួយបង្ហាញពីចំនួនម៉ូលេគុល ឬអាតូមត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ការរចនាបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាមេគុណ stoichiometric ។ ជាធម្មតាពួកវាត្រូវបានបញ្ជាក់មុនរូបមន្ត។ ដូច្នេះ លក្ខណៈបរិមាណនៃប្រតិកម្មគឺផ្អែកលើបរិមាណសារធាតុ និងម៉ាស។ ពួកវាឆ្លុះបញ្ចាំងយ៉ាងច្បាស់ពីអន្តរកម្មនៃអាតូម និងម៉ូលេគុលជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក។

ការគណនាម៉ាស់ម៉ូលេគុល

សមាសធាតុអាតូមនៃសារធាតុ ឬល្បាយនៃសមាសធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធដែលគេស្គាល់អាចមើលបានពីតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ សមាសធាតុអសរីរាង្គ ជាក្បួនត្រូវបានសរសេរដោយរូបមន្តម៉ូលេគុល ពោលគឺដោយមិនកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ ប៉ុន្តែមានតែចំនួនអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះ។ សារធាតុសរីរាង្គសម្រាប់គណនាម៉ាសម៉ូលេគុលត្រូវបានកំណត់តាមវិធីដូចគ្នា។ ឧទាហរណ៍ benzene (C 6 H 6) ។

តើម៉ាស់ថ្គាមត្រូវបានគណនាដោយរបៀបណា? រូបមន្តរួមបញ្ចូលប្រភេទ និងចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល។ យោងតាមតារាង D.I. Mendeleev ម៉ាសនៃធាតុត្រូវបានត្រួតពិនិត្យ ហើយតួលេខនីមួយៗត្រូវបានគុណនឹងចំនួនអាតូមក្នុងរូបមន្ត។

ដោយផ្អែកលើទម្ងន់ម៉ូលេគុល និងប្រភេទនៃអាតូម អ្នកអាចគណនាចំនួនរបស់វានៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ហើយគូររូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុ។

ម៉ាសនៃធាតុ

ជាញឹកញាប់ ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្ម ការគណនាក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ និងការរៀបចំមេគុណក្នុងសមីការ ចំណេះដឹងអំពីម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃធាតុត្រូវបានទាមទារ។ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលមានអាតូមមួយ នោះតម្លៃនេះនឹងស្មើនឹងបរិមាណនៃសារធាតុ។ ប្រសិនបើមានធាតុពីរ ឬច្រើននោះ ម៉ាសម៉ូឡាត្រូវបានគុណនឹងចំនួនរបស់វា។

តម្លៃម៉ាសម៉ូឡានៅពេលគណនាកំហាប់

ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីបំប្លែងវិធីស្ទើរតែទាំងអស់នៃការបញ្ចេញកំហាប់នៃសារធាតុ។ ជាឧទាហរណ៍ ស្ថានភាពជារឿយៗកើតឡើងដើម្បីកំណត់ប្រភាគម៉ាស់ដោយផ្អែកលើបរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រចុងក្រោយត្រូវបានបង្ហាញជាឯកតា mol / លីត្រ។ ដើម្បីកំណត់ទម្ងន់ដែលចង់បាន បរិមាណនៃសារធាតុមួយត្រូវបានគុណនឹងម៉ាស់ម៉ូឡា។ តម្លៃដែលទទួលបានត្រូវបានកាត់បន្ថយ 10 ដង។

ម៉ាស់ Molar ត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនាភាពធម្មតានៃសារធាតុមួយ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះត្រូវបានប្រើក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគសម្រាប់អនុវត្តវិធីសាស្រ្តវិភាគ titri- និង gravimetric ប្រសិនបើចាំបាច់ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។

រង្វាស់ម៉ាស

បទពិសោធន៍ប្រវត្តិសាស្ត្រដំបូងគឺវាស់ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែន។ ការសិក្សាបន្ថែមអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរួមត្រូវបានអនុវត្ត។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលជាឧទាហរណ៍ សម្ពាធ osmotic កំណត់ភាពខុសគ្នានៃការពុះ ឬត្រជាក់រវាងដំណោះស្រាយ និងសារធាតុរំលាយសុទ្ធ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រទាំងនេះទាក់ទងដោយផ្ទាល់ជាមួយចំនួនភាគល្អិតសារធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។

ជួនកាលការវាស់វែងនៃដុំពកត្រូវបានអនុវត្តលើសារធាតុនៃសមាសភាពមិនស្គាល់។ ពីមុនវិធីសាស្រ្តដូចជាការចំហុយអ៊ីសូតូមត្រូវបានប្រើ។ ខ្លឹមសាររបស់វាស្ថិតនៅក្នុងការដាក់ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុនៅក្នុងអង្គជំនុំជម្រះដែលឆ្អែតដោយចំហាយសារធាតុរំលាយ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ condensation ចំហាយកើតឡើងហើយសីតុណ្ហភាពនៃល្បាយកើនឡើងឈានដល់លំនឹងហើយចាប់ផ្តើមថយចុះ។ កំដៅដែលបានបញ្ចេញនៃការហួតត្រូវបានគណនាពីការផ្លាស់ប្តូរសន្ទស្សន៍កំដៅនិងត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយ។

វិធីសាស្រ្តទំនើបសំខាន់សម្រាប់វាស់ម៉ាសម៉ូលេគុលគឺ ម៉ាស វិសាលគម។ នេះគឺជាវិធីចម្បងដើម្បីកំណត់អត្តសញ្ញាណល្បាយនៃសារធាតុ។ ដោយមានជំនួយពីឧបករណ៍ទំនើបដំណើរការនេះកើតឡើងដោយស្វ័យប្រវត្តិមានតែដំបូងប៉ុណ្ណោះដែលចាំបាច់ត្រូវជ្រើសរើសលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការបំបែកសមាសធាតុនៅក្នុងគំរូ។ វិធីសាស្រ្តនៃម៉ាស់ spectrometry គឺផ្អែកលើ ionization នៃសារធាតុមួយ។ ជាលទ្ធផលបំណែកផ្សេងៗនៃសមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង។ វិសាលគមម៉ាសបង្ហាញពីសមាមាត្រនៃម៉ាស់ទៅនឹងបន្ទុកអ៊ីយ៉ុង។

ការកំណត់ម៉ាស់ម៉ូឡាសម្រាប់ឧស្ម័ន

ម៉ាស់ថ្គាមនៃឧស្ម័ន ឬចំហាយណាមួយត្រូវបានវាស់យ៉ាងសាមញ្ញ។ វាគ្រប់គ្រាន់ក្នុងការប្រើការគ្រប់គ្រង។ បរិមាណដូចគ្នានៃសារធាតុឧស្ម័នគឺស្មើនឹងបរិមាណទៅមួយទៀតនៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។ មធ្យោបាយដែលគេស្គាល់ដើម្បីវាស់បរិមាណចំហាយទឹកគឺដើម្បីកំណត់បរិមាណនៃខ្យល់ដែលផ្លាស់ទីលំនៅ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើព្រីចំហៀងដែលនាំទៅដល់ឧបករណ៍វាស់។

ការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែងនៃដុំពក

ដូច្នេះ គោលគំនិតនៃម៉ាស់ថ្គាមក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានប្រើប្រាស់គ្រប់ទីកន្លែង។ ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីដំណើរការបង្កើតវត្ថុធាតុ polymer ស្មុគស្មាញនិងប្រតិកម្មផ្សេងទៀតវាចាំបាច់ក្នុងការគណនាប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះ។ ចំណុចសំខាន់មួយគឺការកំណត់កំហាប់នៃសារធាតុសកម្មនៅក្នុងសារធាតុឱសថ។ ជាឧទាហរណ៍ ដោយប្រើវប្បធម៌កោសិកា លក្ខណៈសម្បត្តិសរីរវិទ្យានៃសមាសធាតុថ្មីត្រូវបានស៊ើបអង្កេត។ លើសពីនេះ ម៉ាសម៉ូឡាមានសារៈសំខាន់ក្នុងការស្រាវជ្រាវជីវគីមី។ ឧទាហរណ៍នៅពេលសិក្សាការចូលរួមក្នុងដំណើរការមេតាប៉ូលីសនៃធាតុ។ ឥឡូវនេះរចនាសម្ព័ន្ធនៃអង់ស៊ីមជាច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់ ដូច្នេះវាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីគណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេដែលត្រូវបានវាស់ជាចម្បងគិតជា kilodaltons (kDa)។ សព្វថ្ងៃនេះ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុស្ទើរតែទាំងអស់នៃឈាមរបស់មនុស្ស ជាពិសេស អេម៉ូក្លូប៊ីន ត្រូវបានគេស្គាល់។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុល និងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយនៅក្នុងករណីជាក់លាក់គឺមានន័យដូចគ្នា។ ភាពខុសគ្នារបស់ពួកគេស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាប៉ារ៉ាម៉ែត្រចុងក្រោយគឺជាមធ្យមសម្រាប់អ៊ីសូតូបទាំងអស់នៃអាតូម។

ការពិសោធន៍មីក្រូជីវសាស្រ្តណាមួយជាមួយនឹងការកំណត់ត្រឹមត្រូវនៃឥទ្ធិពលនៃសារធាតុនៅលើប្រព័ន្ធអង់ស៊ីមមួយត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើកំហាប់ម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុង biocatalysis និងផ្នែកផ្សេងទៀតដែលចាំបាច់ត្រូវសិក្សាពីសកម្មភាពអង់ស៊ីម គោលគំនិតដូចជា inducers និង inhibitors ត្រូវបានប្រើ។ ដើម្បីគ្រប់គ្រងសកម្មភាពរបស់អង់ស៊ីមនៅកម្រិតជីវគីមី ចាំបាច់ត្រូវសិក្សាដោយប្រើម៉ាស molar យ៉ាងជាក់លាក់។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះបានចូលយ៉ាងរឹងមាំក្នុងវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ និងវិស្វកម្មដូចជា រូបវិទ្យា គីមីវិទ្យា ជីវគីមី ជីវបច្ចេកវិទ្យា។ ដំណើរការដែលមានលក្ខណៈតាមរបៀបនេះកាន់តែអាចយល់បានពីចំណុចនៃទិដ្ឋភាពនៃយន្តការ ការកំណត់ប៉ារ៉ាម៉ែត្ររបស់វា។ ការផ្លាស់ប្តូរពីវិទ្យាសាស្ត្រមូលដ្ឋានទៅវិទ្យាសាស្ត្រអនុវត្តគឺមិនពេញលេញទេបើគ្មានសូចនាករម៉ាសម៉ូលេគុល រាប់ចាប់ពីដំណោះស្រាយសរីរវិទ្យា ប្រព័ន្ធសតិបណ្ដោះអាសន្ន និងបញ្ចប់ដោយការកំណត់កម្រិតនៃសារធាតុឱសថសម្រាប់រាងកាយ។

អាតូម និងម៉ូលេគុលគឺជាភាគល្អិតតូចបំផុតនៃរូបធាតុ ដូច្នេះក្នុងនាមជាឯកតារង្វាស់ អ្នកអាចជ្រើសរើសម៉ាស់នៃអាតូមមួយ ហើយបង្ហាញពីម៉ាស់អាតូមផ្សេងទៀតទាក់ទងនឹងអាតូមដែលបានជ្រើសរើស។ ដូច្នេះ​តើ​អ្វី​ទៅ​ជា​ម៉ាស​ម៉ូលេគុល ហើយ​ទំហំ​របស់​វា​ជា​អ្វី?

តើ​ម៉ាស​ម៉ូលេគុល​ជាអ្វី?

ស្ថាបនិកទ្រឹស្តីនៃម៉ាស់អាតូម គឺអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ ដាល់តុន ដែលបានចងក្រងតារាងនៃម៉ាស់អាតូម ហើយយកម៉ាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែនជាឯកតា។

ម៉ាស់ម៉ូល គឺជាម៉ាស់នៃម៉ូលមួយនៃសារធាតុ។ មួយវិញទៀត mole គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានបរិមាណជាក់លាក់នៃភាគល្អិតតូចបំផុតដែលចូលរួមក្នុងដំណើរការគីមី។ ចំនួនម៉ូលេគុលនៅក្នុងមួយ mole ត្រូវបានគេហៅថាលេខរបស់ Avogadro ។ តម្លៃនេះគឺថេរនិងមិនផ្លាស់ប្តូរ។

អង្ករ។ 1. រូបមន្តលេខរបស់ Avogadro ។

ដូច្នេះ ម៉ាស់ម៉ូលនៃសារធាតុគឺម៉ាស់មួយ mole ដែលមាន 6.02 * 10^23 ភាគល្អិតបឋម។

លេខរបស់ Avogadro បានទទួលឈ្មោះជាកិត្តិយសរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអ៊ីតាលី Amedeo Avagadro ដែលបានបង្ហាញថាចំនួនម៉ូលេគុលក្នុងបរិមាណស្មើគ្នានៃឧស្ម័នគឺតែងតែដូចគ្នា។

ម៉ាស់ Molar នៅក្នុងប្រព័ន្ធ SI អន្តរជាតិត្រូវបានវាស់ជា kg/mol ទោះបីជាតម្លៃនេះជាធម្មតាត្រូវបានបង្ហាញជាក្រាម/molក៏ដោយ។ តម្លៃនេះត្រូវបានតាងដោយអក្សរអង់គ្លេស M ហើយរូបមន្តម៉ាសមានដូចខាងក្រោម៖

ដែល m ជាម៉ាសនៃសារធាតុ ហើយ v ជាបរិមាណនៃសារធាតុ។

អង្ករ។ 2. ការគណនានៃម៉ាស molar ។

តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីរកម៉ាសនៃសារធាតុមួយ?

តារាងរបស់ D. I. Mendeleev នឹងជួយគណនាម៉ាសនៃសារធាតុមួយ។ យកសារធាតុណាមួយ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក រូបមន្តរបស់វាមានដូចខាងក្រោម៖ H 2 SO 4 ។ ឥឡូវនេះ ចូរយើងងាកទៅតារាង ហើយមើលថាតើម៉ាស់អាតូមនៃធាតុនីមួយៗដែលបង្កើតជាអាស៊ីតគឺជាអ្វី។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានធាតុបី - អ៊ីដ្រូសែនស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីហ៊្សែន។ ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុទាំងនេះរៀងគ្នាគឺ 1, 32, 16 ។

វាប្រែថាទម្ងន់ម៉ូលេគុលសរុបគឺ 98 ឯកតាម៉ាស់អាតូម (1 * 2 + 32 + 16 * 4) ។ ដូច្នេះហើយ យើងបានរកឃើញថា ម៉ូលមួយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកមានទម្ងន់ ៩៨ ក្រាម។

ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​នៃ​សារធាតុ​គឺ​ជា​លេខ​ស្មើនឹង​ទម្ងន់​ម៉ូលេគុល​ដែល​ទាក់ទង ប្រសិនបើ​ឯកតា​រចនាសម្ព័ន្ធ​នៃ​សារធាតុ​ជា​ម៉ូលេគុល។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុក៏អាចស្មើនឹងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងបានដែរ ប្រសិនបើឯកតារចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុជាអាតូម។

រហូតដល់ឆ្នាំ 1961 អាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានគេយកជាឯកតាម៉ាស់អាតូម ប៉ុន្តែមិនមែនអាតូមទាំងមូលទេ ប៉ុន្តែជាផ្នែក 1/16 របស់វា។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ឯកតាគីមី និងរូបវន្តនៃម៉ាស់មិនដូចគ្នាទេ។ សារធាតុគីមីគឺ 0.03% ច្រើនជាងរូបវិទ្យា។

នាពេលបច្ចុប្បន្ន ប្រព័ន្ធរង្វាស់បង្រួបបង្រួមមួយត្រូវបានអនុម័តក្នុងរូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា។ ជាស្តង់ដារ e.a.m. 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូនត្រូវបានជ្រើសរើស។

អង្ករ។ 3. រូបមន្តនៃឯកតានៃម៉ាស់អាតូមនៃកាបូន។

ម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន ឬចំហាយទឹក ងាយស្រួលវាស់វែង។ វាគ្រប់គ្រាន់ក្នុងការប្រើការគ្រប់គ្រង។ បរិមាណដូចគ្នានៃសារធាតុឧស្ម័នគឺស្មើនឹងបរិមាណទៅមួយទៀតនៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។ មធ្យោបាយដែលគេស្គាល់ដើម្បីវាស់បរិមាណចំហាយទឹកគឺដើម្បីកំណត់បរិមាណនៃខ្យល់ដែលផ្លាស់ទីលំនៅ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើព្រីចំហៀងដែលនាំទៅដល់ឧបករណ៍វាស់។

គោលគំនិតនៃម៉ាស molar គឺមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់នៅក្នុងគីមីសាស្ត្រ។ ការគណនារបស់វាគឺចាំបាច់សម្រាប់ការបង្កើតវត្ថុធាតុ polymer complexes និងប្រតិកម្មជាច្រើនទៀត។ នៅក្នុងឱសថ កំហាប់នៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងសារធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើម៉ាស។ ដូចគ្នានេះផងដែរ, ម៉ាស់ molar គឺមានសារៈសំខាន់ក្នុងការផ្តល់ការសិក្សាជីវគីមី (ដំណើរការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងធាតុ) ។

នៅសម័យរបស់យើង ដោយសារការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុឈាមស្ទើរតែទាំងអស់ រួមទាំងអេម៉ូក្លូប៊ីន ត្រូវបានគេស្គាល់។

ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវបន្ថែមម៉ាស់អាតូមទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះ។

ឧទាហរណ៍ 1. នៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក H 2 O 2 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន និង 1 អាតូមអុកស៊ីសែន។ ម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែន = 1 និងអុកស៊ីសែន = 16 ។ ដូច្នេះម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃទឹកគឺ 1 + 1 + 16 = 18 ឯកតាម៉ាស់អាតូម ហើយម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃទឹក = 18 ក្រាម / mol ។

ឧទាហរណ៍ 2. នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី H 2 SO 4 មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 2 អាតូមស្ពាន់ធ័រ 1 និងអាតូមអុកស៊ីសែន 4 ។ ដូច្នេះទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះនឹងមាន 1 2 + 32 + 4 16 \u003d 98 amu ហើយម៉ាស់ម៉ូលេគុលនឹងមាន 98 ក្រាម / mol ។

ឧទាហរណ៍ 3. នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត Al 2 (SO 4) អាតូមអាលុយមីញ៉ូម 3 2 អាតូមស្ពាន់ធ័រ 3 និងអាតូមអុកស៊ីសែន 12 ។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះគឺ 27 2 + 32 3 + 16 12 = 342 amu ហើយម៉ាសម៉ូលេគុលគឺ 342 ក្រាម / mol ។

Mole, molar ម៉ាស

ម៉ាស់ Molar គឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុមួយទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុ ពោលគឺឧ។ M(x) = m(x)/n(x), (1)

ដែល M(x) គឺជាម៉ាសនៃសារធាតុ X, m(x) គឺជាម៉ាសនៃសារធាតុ X, n(x) គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុ X ។

ឯកតា SI សម្រាប់ម៉ាសម៉ូលេគុលគឺ kg/mol ប៉ុន្តែឯកតា g/mol ត្រូវបានគេប្រើជាទូទៅ។ ឯកតាម៉ាស - ក្រាម, គីឡូក្រាម។

ឯកតា SI សម្រាប់បរិមាណនៃសារធាតុគឺ mole ។

ប្រជ្រុយគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមាន 6.02 10 23 ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះ។

បញ្ហាណាមួយនៅក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានដោះស្រាយតាមរយៈបរិមាណនៃសារធាតុ។ អ្នកត្រូវចាំរូបមន្តមូលដ្ឋាន៖

n(x) = m(x)/ M(x)

ឬរូបមន្តទូទៅ៖ n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A , (2)

ដែល V(x) គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុ X(l) V m គឺជាបរិមាណម៉ូលនៃឧស្ម័ននៅ n.o. (22.4 លីត្រ / mol), N - ចំនួននៃភាគល្អិត, N A - ថេររបស់ Avogadro (6.02 10 23) ។

ឧទាហរណ៍ 1. កំណត់ម៉ាស់សូដ្យូមអ៊ីយ៉ូត NaI ដែលមានបរិមាណ 0.6 mol ។

ឧទាហរណ៍ 2. កំណត់បរិមាណអាតូមនៃសារធាតុ boron ដែលមាននៅក្នុងសូដ្យូម tetraborate Na 2 B 4 O 7 ទម្ងន់ 40.4 ក្រាម។