អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី គឺជាការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃប្រតិកម្មក្នុងមួយឯកតាពេលវេលា។

នៅក្នុងប្រតិកម្មដូចគ្នា ចន្លោះប្រតិកម្មសំដៅទៅលើបរិមាណនៃនាវាប្រតិកម្ម ហើយនៅក្នុងប្រតិកម្មខុសគ្នា ផ្ទៃដែលប្រតិកម្មកើតឡើង។ ជាធម្មតាកំហាប់នៃប្រតិកម្មត្រូវបានបង្ហាញជា mol/l - ចំនួនម៉ូលនៃសារធាតុក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីអាស្រ័យទៅលើធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម កំហាប់ សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ ផ្ទៃទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុ និងធម្មជាតិរបស់វា វត្តមានរបស់កាតាលីករ។

ការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃសារធាតុដែលចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មគីមីនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីមួយ។ នេះគឺដោយសារតែប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់កើតឡើងរវាងចំនួនជាក់លាក់នៃភាគល្អិតប្រតិកម្ម (អាតូម ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង)។ ភាគល្អិតទាំងនេះកាន់តែច្រើននៅក្នុងបរិមាណនៃលំហប្រតិកម្ម ពួកវាកាន់តែប៉ះទង្គិចគ្នា និងអន្តរកម្មគីមីកើតឡើង។ ប្រតិកម្មគីមីអាចដំណើរការតាមរយៈសកម្មភាពបឋមមួយ ឬច្រើន (ការប៉ះទង្គិច)។ ដោយផ្អែកលើសមីការប្រតិកម្ម គេអាចសរសេរកន្សោមសម្រាប់ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មលើកំហាប់នៃប្រតិកម្ម។ ប្រសិនបើមានតែម៉ូលេគុលមួយចូលរួមក្នុងសកម្មភាពបឋម (កំឡុងពេលប្រតិកម្មរលាយ) ការពឹងផ្អែកនឹងមើលទៅដូចនេះ៖

v= k*[A]

នេះគឺជាសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម monomolecular ។ នៅពេលដែលម៉ូលេគុលពីរផ្សេងគ្នាធ្វើអន្តរកម្មក្នុងសកម្មភាពបឋម ការពឹងផ្អែកមានទម្រង់៖

v= k*[A]*[B]

ប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា bimolecular ។ ក្នុងករណីមានការប៉ះទង្គិចនៃម៉ូលេគុលបី កន្សោមមានសុពលភាព៖

v= k*[A]*[B]*[C]

ប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា trimolecular ។ ការកំណត់មេគុណ៖

v — ប្រតិកម្មល្បឿន;

[A], [B], [C] គឺជាកំហាប់នៃប្រតិកម្ម;

k គឺជាមេគុណនៃសមាមាត្រ; ត្រូវបានគេហៅថា អត្រាថេរនៃប្រតិកម្ម។

ប្រសិនបើកំហាប់នៃប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងមួយ (1 mol/l) ឬផលិតផលរបស់ពួកគេស្មើនឹងមួយ នោះ v= k.. អត្រាថេរអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម និងសីតុណ្ហភាព។ ការពឹងផ្អែកនៃអត្រានៃប្រតិកម្មសាមញ្ញ (ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងតាមរយៈទង្វើបឋមមួយ) លើការប្រមូលផ្តុំត្រូវបានពិពណ៌នាដោយច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំ៖ អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងផលិតផលនៃកំហាប់នៃប្រតិកម្មដែលបានលើកឡើងទៅនឹងថាមពលនៃមេគុណ stoichiometric របស់ពួកគេ។

ជាឧទាហរណ៍ ចូរយើងវិភាគប្រតិកម្ម 2NO + O 2 = 2NO 2 ។

នៅក្នុងនាង v= k * 2 *

ក្នុងករណីដែលសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីមិនត្រូវគ្នាទៅនឹងសកម្មភាពបឋមនៃអន្តរកម្ម ប៉ុន្តែឆ្លុះបញ្ចាំងតែទំនាក់ទំនងរវាងម៉ាស់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម និងដែលបានបង្កើតឡើង នោះដឺក្រេនៃកំហាប់នឹងមិនស្មើនឹងមេគុណនៅពីមុខ។ រូបមន្តនៃសារធាតុដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។ ចំពោះប្រតិកម្មដែលដំណើរការក្នុងដំណាក់កាលជាច្រើន អត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយអត្រានៃដំណាក់កាលយឺតបំផុត (កម្រិត)។

ការពឹងផ្អែកនេះនៃអត្រាប្រតិកម្មលើកំហាប់នៃប្រតិកម្មគឺត្រឹមត្រូវសម្រាប់ឧស្ម័ន និងប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ប្រតិកម្ម​ដែល​ទាក់ទង​នឹង​សារធាតុ​រឹង​មិន​គោរព​ច្បាប់​នៃ​សកម្មភាព​ម៉ាស់​ទេ ព្រោះ​អន្តរកម្ម​នៃ​ម៉ូលេគុល​កើតឡើង​តែ​នៅ​ចំណុច​ប្រទាក់​ប៉ុណ្ណោះ។ អាស្រ័យហេតុនេះ អត្រានៃប្រតិកម្មខុសគ្នាក៏អាស្រ័យលើទំហំ និងធម្មជាតិនៃផ្ទៃទំនាក់ទំនងនៃដំណាក់កាលប្រតិកម្ម។ ផ្ទៃកាន់តែធំ ប្រតិកម្មនឹងដំណើរការកាន់តែលឿន។

ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី

ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់ van't Hoff៖ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពរៀងរាល់ 10 ° C អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើង 2-4 ដង។តាមគណិតវិទ្យា ក្បួននេះត្រូវបានបញ្ជូនដោយសមីការខាងក្រោម៖

v t2= v t1*g(t2-t1)/10

កន្លែងណា v t1និង v t2 —អត្រាប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាព t2 និង t1; g - មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃប្រតិកម្ម - ចំនួនដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃអត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពសម្រាប់រាល់ 10 ° គ- ការពឹងផ្អែកយ៉ាងសំខាន់បែបនេះនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីលើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាការបង្កើតសារធាតុថ្មីមិនកើតឡើងជាមួយនឹងការប៉ះទង្គិចគ្នានៃម៉ូលេគុលប្រតិកម្មនោះទេ។ មានតែម៉ូលេគុលទាំងនោះធ្វើអន្តរកម្ម (ម៉ូលេគុលសកម្ម) ដែលមានថាមពលគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបំបែកចំណងនៅក្នុងភាគល្អិតដើម។ ដូច្នេះប្រតិកម្មនីមួយៗត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយរបាំងថាមពល។ ដើម្បីយកឈ្នះវា ម៉ូលេគុលត្រូវការ ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម -ថាមពលលើសមួយចំនួនដែលម៉ូលេគុលមួយត្រូវតែមាន ដើម្បីឱ្យវាប៉ះគ្នាជាមួយម៉ូលេគុលមួយទៀត ដើម្បីឈានទៅដល់ការបង្កើតសារធាតុថ្មី។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ចំនួននៃម៉ូលេគុលសកម្មកើនឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស ដែលនាំឱ្យមានការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃអត្រាប្រតិកម្មយោងតាមច្បាប់ van't Hoff ។ ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មសម្រាប់ប្រតិកម្មជាក់លាក់នីមួយៗអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម។

ទ្រឹស្តីនៃការប៉ះទង្គិចសកម្មអនុញ្ញាតឱ្យពន្យល់ពីឥទ្ធិពលនៃកត្តាមួយចំនួនលើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី។ បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីនេះ៖

• ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលដែលភាគល្អិតនៃប្រតិកម្មដែលមានថាមពលជាក់លាក់មួយប៉ះគ្នា។
• ភាគល្អិត​ដែល​មាន​ប្រតិកម្ម​កាន់តែច្រើន វា​កាន់តែ​ខិត​ជិត​គ្នា​ទៅ​វិញ​ទៅ​មក នោះ​វា​ទំនង​ជា​ប៉ះ​ទង្គិច​គ្នា និង​មាន​ប្រតិកម្ម​កាន់​តែ​ខ្លាំង។
• មានតែការប៉ះទង្គិចគ្នាដែលមានប្រសិទ្ធភាពប៉ុណ្ណោះដែលនាំឱ្យមានប្រតិកម្ម, i.e. អ្នកទាំងឡាយណាដែល "ចំណងចាស់" ត្រូវបានបំផ្លាញ ឬចុះខ្សោយ ហើយដូច្នេះ "ទំនាក់ទំនងថ្មី" អាចបង្កើតបាន។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះភាគល្អិតត្រូវតែមានថាមពលគ្រប់គ្រាន់។
• ថាមពលលើសអប្បបរមាដែលត្រូវការសម្រាប់ការប៉ះទង្គិចប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាពនៃភាគល្អិតប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មអេ។
• សកម្មភាពនៃសារធាតុគីមីត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងថាមពលសកម្មទាបនៃប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងពួកគេ។ ថាមពលសកម្មកាន់តែទាប អត្រាប្រតិកម្មកាន់តែខ្ពស់។ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងប្រតិកម្មរវាង cations និង anions ថាមពលសកម្មគឺទាបណាស់ ដូច្នេះប្រតិកម្មបែបនេះកើតឡើងស្ទើរតែភ្លាមៗ។

ឥទ្ធិពលនៃកាតាលីករ

មធ្យោបាយដ៏មានប្រសិទ្ធភាពបំផុតមួយក្នុងការជះឥទ្ធិពលលើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺការប្រើប្រាស់កាតាលីករ។ ទៅ កាតាលីករ -ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលផ្លាស់ប្តូរអត្រានៃប្រតិកម្មហើយនៅចុងបញ្ចប់នៃដំណើរការនេះនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងសមាសភាពនិងម៉ាស់។ ម៉្យាងទៀត នៅពេលប្រតិកម្មខ្លួនវា កាតាលីករចូលរួមយ៉ាងសកម្មក្នុងដំណើរការគីមី ប៉ុន្តែនៅចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម សារធាតុប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរសមាសធាតុគីមី ប្រែទៅជាផលិតផល ហើយកាតាលីករត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ដើមរបស់វា។ ជាធម្មតាតួនាទីរបស់កាតាលីករគឺដើម្បីបង្កើនអត្រានៃប្រតិកម្ម ទោះបីជាកាតាលីករខ្លះមិនបង្កើនល្បឿនក៏ដោយ ប៉ុន្តែដំណើរការយឺត។ បាតុភូតនៃការបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មគីមីដោយសារតែវត្តមានរបស់កាតាលីករត្រូវបានគេហៅថា កាតាលីករនិងការយឺតយ៉ាវ ការរារាំង។

សារធាតុមួយចំនួនមិនមានឥទ្ធិពលកាតាលីករទេ ប៉ុន្តែសារធាតុបន្ថែមរបស់វាបង្កើនសមត្ថភាពកាតាលីករយ៉ាងខ្លាំង។ សារធាតុបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា អ្នកផ្សព្វផ្សាយ. សារធាតុផ្សេងទៀត (សារធាតុពុលកាតាលីករ) កាត់បន្ថយ ឬរារាំងសកម្មភាពរបស់កាតាលីករទាំងស្រុង ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថា ការពុលកាតាលីករ.

កាតាលីករមានពីរប្រភេទ៖ ដូចគ្នានិង ខុសគ្នា. នៅ កាតាលីករដូចគ្នាសារធាតុប្រតិកម្ម ផលិតផល និងកាតាលីករបង្កើតបានជាដំណាក់កាលមួយ (ឧស្ម័ន ឬរាវ)។ ក្នុងករណីនេះ មិនមានចំណុចប្រទាក់រវាងកាតាលីករ និងប្រតិកម្មទេ។

ភាពប្លែក កាតាលីករចម្រុះគឺថា កាតាលីករ (ជាធម្មតា សារធាតុរឹង) ស្ថិតក្នុងស្ថានភាពដំណាក់កាលផ្សេងពីប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្ម។ ប្រតិកម្មជាធម្មតាកើតឡើងលើផ្ទៃរឹង។

នៅក្នុងកាតាលីករដូចគ្នា ផលិតផលកម្រិតមធ្យមត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងកាតាលីករ និងសារធាតុប្រតិកម្មដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មជាមួយនឹងថាមពលសកម្មទាបជាង។ នៅក្នុងកាតាលីករចម្រុះ ការកើនឡើងនៃអត្រាត្រូវបានពន្យល់ដោយការស្រូបយកសារធាតុប្រតិកម្មលើផ្ទៃកាតាលីករ។ ជាលទ្ធផលការប្រមូលផ្តុំរបស់ពួកគេកើនឡើងហើយអត្រាប្រតិកម្មកើនឡើង។

ករណីពិសេសនៃកាតាលីករគឺ autocatalysis ។អត្ថន័យរបស់វាស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាដំណើរការគីមីត្រូវបានពន្លឿនដោយផលិតផលប្រតិកម្មមួយ។

គោលគំនិតជាមូលដ្ឋានបានសិក្សា៖

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី

កំហាប់ Molar

Kinetics

ប្រតិកម្មដូចគ្នានិងតំណពូជ

កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី

កាតាលីករ, inhibitor

កាតាលីក

ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។

លំនឹងគីមី

ប្រតិកម្មគីមីគឺជាប្រតិកម្មដែលសារធាតុផ្សេងទៀតទទួលបានពីសារធាតុមួយ (សារធាតុថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុដើម)។ ប្រតិកម្មគីមីមួយចំនួនកើតឡើងក្នុងប្រភាគនៃវិនាទី (ការផ្ទុះ) ខណៈពេលដែលប្រតិកម្មគីមីខ្លះទៀតចំណាយពេលប៉ុន្មាននាទី ថ្ងៃ ឆ្នាំ ច្រើនទសវត្សរ៍។ល។

ឧទាហរណ៍៖ ប្រតិកម្មនៃម្សៅកាំភ្លើងកើតឡើងភ្លាមៗជាមួយនឹងការបញ្ឆេះ និងការផ្ទុះ ហើយប្រតិកម្មនៃការធ្វើឱ្យងងឹតនៃប្រាក់ ឬការច្រេះដែក (ការច្រេះ) ដំណើរការយឺតៗ ដែលអាចធ្វើតាមលទ្ធផលរបស់វាបានតែបន្ទាប់ពីរយៈពេលយូរ។

ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈល្បឿននៃប្រតិកម្មគីមី គោលគំនិតនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានប្រើ - υ ។

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺ​ជា​ការ​ផ្លាស់​ប្តូ​រ​នៅ​ក្នុង​កំហាប់​នៃ​ប្រតិកម្ម​មួយ​នៃ​ប្រតិកម្ម​ក្នុង​មួយ​ឯកតា​ពេល​វេលា​។

រូបមន្តសម្រាប់គណនាអត្រាប្រតិកម្មគីមីគឺ៖

υ =	ពី 2 ទៅ 1	=	∆ ស
t2 – t1	∆t

c 1 - កំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនៅពេលដំបូង t 1

c 2 - កំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនៅពេលដំបូង t 2

ដោយសារអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុប្រតិកម្ម (សារធាតុចាប់ផ្តើម) បន្ទាប់មក t 2 > t 1 និង c 2 > c 1 (កំហាប់សារធាតុចាប់ផ្តើមថយចុះនៅពេលប្រតិកម្មបន្ត។ )

កំហាប់ Molarគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ។ ឯកតារង្វាស់នៃការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលគឺ [mol/l] ។

សាខានៃគីមីវិទ្យាដែលសិក្សាអំពីអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថា kinetics គីមី. ដោយដឹងពីច្បាប់របស់វា មនុស្សម្នាក់អាចគ្រប់គ្រងដំណើរការគីមី កំណត់ល្បឿនជាក់លាក់មួយ។

នៅពេលគណនាអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី វាត្រូវតែចងចាំថា ប្រតិកម្មត្រូវបានបែងចែកទៅជា homogeneous និង heterogeneous ។

ប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នា- ប្រតិកម្ម​ដែល​កើត​ឡើង​ក្នុង​បរិយាកាស​ដូច​គ្នា (ឧ. ប្រតិកម្ម​គឺ​ស្ថិត​នៅ​ក្នុង​ស្ថានភាព​ដូចគ្នា​នៃ​ការ​រួម​បញ្ចូល​គ្នា; ឧទាហរណ៍ៈ ឧស្ម័ន + ឧស្ម័ន រាវ + រាវ).

ប្រតិកម្មចម្រុះ- ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកមិនដូចគ្នា (មានចំណុចប្រទាក់ដំណាក់កាល ពោលគឺសារធាតុប្រតិកម្មស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ។ ឧទាហរណ៍៖ ឧស្ម័ន + រាវ រាវ + រឹង).

រូបមន្តខាងលើសម្រាប់គណនាអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺត្រឹមត្រូវសម្រាប់តែប្រតិកម្មដូចគ្នាប៉ុណ្ណោះ។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មគឺខុសគ្នា នោះវាអាចកើតឡើងតែលើចំណុចប្រទាក់រវាង reactants ប៉ុណ្ណោះ។

សម្រាប់ប្រតិកម្មខុសធម្មតា អត្រាត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖

∆ν - ការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណសារធាតុ

S គឺជាតំបន់នៃចំណុចប្រទាក់

∆ t គឺជាចន្លោះពេលដែលប្រតិកម្មបានកើតឡើង

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីអាស្រ័យទៅលើកត្តាផ្សេងៗ៖ ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុ សីតុណ្ហភាព កាតាលីករ ឬសារធាតុរារាំង។

ការពឹងផ្អែកលើអត្រាប្រតិកម្មលើធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម។

ចូរយើងវិភាគការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មនេះ។ ឧទាហរណ៍៖ យើងដាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរ ដែលមានបរិមាណដូចគ្នានៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric (HCl) គ្រាប់ដែកនៃតំបន់ដូចគ្នា៖ នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទីមួយ គ្រាប់ដែក (Fe) និងទីពីរ - ម៉ាញេស្យូម។ (Mg) គ្រាប់។ ជាលទ្ធផលនៃការសង្កេតយោងទៅតាមអត្រានៃការវិវត្តន៍អ៊ីដ្រូសែន (H 2) វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាម៉ាញ៉េស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ក្នុងអត្រាខ្ពស់បំផុតជាងជាតិដែក។. អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនេះត្រូវបានជះឥទ្ធិពលដោយធម្មជាតិនៃលោហៈ (ឧទាហរណ៍ ម៉ាញេស្យូមគឺជាលោហៈដែលមានប្រតិកម្មច្រើនជាងដែក ហើយដូច្នេះមានប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយអាស៊ីត)។

ការពឹងផ្អែកលើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីលើកំហាប់នៃប្រតិកម្ម។

កំហាប់ខ្ពស់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម (ដំបូង) ប្រតិកម្មកាន់តែលឿន។ ផ្ទុយទៅវិញ កំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្មកាន់តែទាប ប្រតិកម្មកាន់តែយឺត។

ឧទាហរណ៍៖ យើងនឹងចាក់ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីត hydrochloric (HCl) ទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយ ហើយដំណោះស្រាយពនឺនៃអាស៊ីត hydrochloric ទៅក្នុងបំពង់មួយទៀត។ យើង​ដាក់​ក្នុង​បំពង់​សាកល្បង​ទាំងពីរ​នូវ​គ្រាប់​ស័ង្កសី (Zn)។ យើងសង្កេតឃើញថា តាមអត្រានៃការវិវត្តន៍នៃអ៊ីដ្រូសែន ប្រតិកម្មនឹងលឿនជាងមុននៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដំបូង ពីព្រោះ កំហាប់នៃអាស៊ីត hydrochloric នៅក្នុងវាគឺធំជាងនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទីពីរ។

ដើម្បីកំណត់ភាពអាស្រ័យនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីប្រើ ច្បាប់នៃសកម្មភាពរបស់ (សម្តែង) មហាជន : អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងផលិតផលនៃកំហាប់នៃប្រតិកម្មដែលយកនៅក្នុងថាមពលដែលស្មើនឹងមេគុណរបស់វា។

ឧទាហរណ៍សម្រាប់ប្រតិកម្មដំណើរការដោយយោងតាមគ្រោងការណ៍: nA + mB → D , អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖

υ ch.r. = k C (A) n C (B) m , កន្លែងណា

υ x.r - អត្រាប្រតិកម្មគីមី

C(A)- ប៉ុន្តែ

C (V) - ការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ។អេ

n និង m - មេគុណរបស់ពួកគេ។

k- អត្រាប្រតិកម្មគីមីថេរ (តម្លៃយោង) ។

ច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំមិនអនុវត្តចំពោះសារធាតុដែលស្ថិតក្នុងសភាពរឹងនោះទេ ពីព្រោះ ការផ្តោតអារម្មណ៍របស់ពួកគេគឺថេរ (ដោយសារតែការពិតដែលថាពួកគេមានប្រតិកម្មតែលើផ្ទៃដែលនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ) ។

ឧទាហរណ៍៖ ប្រតិកម្ម 2 Cu + O 2 \u003d 2 CuO អត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖

υ ch.r. \u003d k C (O 2)

បញ្ហា៖ អត្រាថេរនៃប្រតិកម្ម 2A + B = D គឺ 0.005 ។ គណនាអត្រាប្រតិកម្មនៅកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ A \u003d 0.6 mol / l សារធាតុ B \u003d 0.8 mol / l ។

ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មគីមីលើសីតុណ្ហភាព.

ការពឹងផ្អែកនេះត្រូវបានកំណត់ ក្បួន Van't Hoff (1884): ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពរៀងរាល់ 10 ° C អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីកើនឡើងជាមធ្យម 2-4 ដង។

ដូច្នេះអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន (H 2) និងអុកស៊ីសែន (O 2) ស្ទើរតែមិនកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ដូច្នេះអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនេះគឺទាបណាស់។ ប៉ុន្តែនៅសីតុណ្ហភាព 500 C អំពីប្រតិកម្មនេះដំណើរការក្នុងរយៈពេល 50 នាទីហើយនៅសីតុណ្ហភាព 700 C អំពី - ស្ទើរតែភ្លាមៗ។

រូបមន្តសម្រាប់គណនាអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី យោងទៅតាមក្បួន Van't Hoff៖

ដែល៖ υ t 1 និង υ t 2 គឺជាអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនៅ t 2 និង t 1

γ គឺជាមេគុណសីតុណ្ហភាព ដែលបង្ហាញថាតើអត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងប៉ុន្មានដង ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព 10°C។

ការផ្លាស់ប្តូរអត្រាប្រតិកម្ម៖

2. ជំនួសទិន្នន័យពីសេចក្តីថ្លែងការណ៍បញ្ហាទៅក្នុងរូបមន្ត៖

ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មលើសារធាតុពិសេស - កាតាលីករនិងសារធាតុរារាំង។

កាតាលីករសារធាតុដែលបង្កើនអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី ប៉ុន្តែខ្លួនវាមិនចូលរួមក្នុងវាទេ។

អ្នករារាំងសារធាតុដែលបន្ថយប្រតិកម្មគីមី ប៉ុន្តែមិនចូលរួមក្នុងវាទេ។

ឧទាហរណ៍៖ នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ 3% អ៊ីដ្រូសែន peroxide (H 2 O 2) ដែលត្រូវបានកំដៅ ចូរយើងបន្ថែមអង្គធាតុរាវដែលឆេះចេញ - វានឹងមិនភ្លឺទេ ពីព្រោះ អត្រាប្រតិកម្មនៃការរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ទៅក្នុងទឹក (H 2 O) និងអុកស៊ីសែន (O 2) គឺទាបណាស់ ហើយអុកស៊ីហ៊្សែនលទ្ធផលគឺមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មប្រកបដោយគុណភាពចំពោះអុកស៊ីសែន (ការថែរក្សាចំហេះ) ។ ឥឡូវនេះ ចូរយើងបន្ថែមម្សៅខ្មៅម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ (MnO 2) ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង នោះយើងនឹងឃើញថាការវិវត្តន៍យ៉ាងឆាប់រហ័សនៃពពុះឧស្ម័ន (អុកស៊ីហ្សែន) បានចាប់ផ្តើម ហើយភ្លើងដែលឆេះនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងបានឆាបឆេះយ៉ាងសន្ធោសន្ធៅ។ MnO 2 គឺជាកាតាលីករសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ វាបានបង្កើនល្បឿននៃអត្រាប្រតិកម្ម ប៉ុន្តែមិនបានចូលរួមក្នុងវាទេ (នេះអាចបញ្ជាក់បានដោយការថ្លឹងទម្ងន់កាតាលីករមុន និងក្រោយប្រតិកម្ម - ម៉ាស់របស់វានឹងមិនផ្លាស់ប្តូរទេ)។

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីអាស្រ័យទៅលើកត្តាជាច្រើន រួមទាំងធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម កំហាប់នៃប្រតិកម្ម សីតុណ្ហភាព និងវត្តមានរបស់កាតាលីករ។ ចូរយើងពិចារណាកត្តាទាំងនេះ។

1). ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម. ប្រសិនបើមានអន្តរកម្មរវាងសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង នោះប្រតិកម្មនឹងដំណើរការលឿនជាងរវាងសារធាតុដែលមានចំណង covalent ។

2.) កំហាប់ប្រតិកម្ម. ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មគីមីកើតឡើង ម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មត្រូវប៉ះគ្នា។ នោះគឺ ម៉ូលេគុលត្រូវតែមកជិតគ្នាទៅវិញទៅមក ដែលអាតូមនៃភាគល្អិតមួយជួបប្រទះនឹងសកម្មភាពនៃវាលអគ្គិសនីរបស់មួយទៀត។ មានតែនៅក្នុងករណីនេះទេដែលការផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រុងនិងការរៀបចំឡើងវិញដែលត្រូវគ្នានៃអាតូមដែលជាលទ្ធផលដែលម៉ូលេគុលនៃសារធាតុថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើងអាចធ្វើទៅបាន។ ដូច្នេះ អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រទៅនឹងចំនួននៃការប៉ះទង្គិចដែលកើតឡើងរវាងម៉ូលេគុល ហើយចំនួននៃការប៉ះទង្គិចគ្នាគឺសមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់នៃប្រតិកម្ម។ នៅលើមូលដ្ឋាននៃសម្ភារៈពិសោធន៍អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រន័រវេស Guldberg និង Waage ហើយដោយឯករាជ្យពីពួកគេអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី Beketov ក្នុងឆ្នាំ 1867 បានបង្កើតច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា - ច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំ(ZDM): នៅសីតុណ្ហភាពថេរអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃប្រតិកម្មទៅនឹងថាមពលនៃមេគុណ stoichiometric របស់ពួកគេ។ សម្រាប់ករណីទូទៅ៖

ច្បាប់នៃសកម្មភាពមហាជនមានទម្រង់៖

ច្បាប់សកម្មភាពដ៏ធំសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានគេហៅថា សមីការ kinetic សំខាន់នៃប្រតិកម្ម. នៅក្នុងសមីការ kinetic មូលដ្ឋាន k គឺជាអត្រាប្រតិកម្មថេរ ដែលអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃ reactants និងសីតុណ្ហភាព។

ប្រតិកម្មគីមីភាគច្រើនគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន។ នៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មបែបនេះ ផលិតផលរបស់ពួកគេ នៅពេលដែលពួកគេប្រមូលផ្តុំ ប្រតិកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក ដើម្បីបង្កើតសារធាតុចាប់ផ្តើម៖

អត្រាប្រតិកម្មទៅមុខ៖

អត្រាមតិប្រតិកម្ម៖

នៅ​ពេល​មាន​លំនឹង៖

ពីនេះ ច្បាប់នៃការសម្ដែងមហាជនក្នុងស្ថានភាពលំនឹងនឹងមានទម្រង់៖

,

ដែល K គឺជាថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្ម។

3) ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើអត្រាប្រតិកម្ម. អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីជាក្បួនកើនឡើងនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពលើស។ ចូរយើងពិចារណារឿងនេះដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីសែន។

2H 2 + O 2 \u003d 2H 2 O

នៅ 20 0 C អត្រាប្រតិកម្មគឺស្ទើរតែសូន្យ ហើយវានឹងចំណាយពេល 54 ពាន់លានឆ្នាំដើម្បីឱ្យអន្តរកម្មឆ្លងកាត់ 15% ។ នៅសីតុណ្ហភាព 500 0 C វាត្រូវចំណាយពេល 50 នាទីដើម្បីបង្កើតជាទឹក ហើយនៅ 700 0 C ប្រតិកម្មនឹងកើតឡើងភ្លាមៗ។

ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មលើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានបង្ហាញ ក្បួនរបស់ Van't Hoff: ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព 10 អំពីអត្រាប្រតិកម្មកើនឡើង 2 - 4 ដង។ ច្បាប់របស់ Van't Hoff ត្រូវបានសរសេរ៖

4) ឥទ្ធិពលនៃកាតាលីករ. អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីអាចត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយ កាតាលីករ- សារធាតុដែលផ្លាស់ប្តូរអត្រានៃប្រតិកម្មហើយនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរបន្ទាប់ពីប្រតិកម្ម។ ការផ្លាស់ប្តូរអត្រានៃប្រតិកម្មនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករត្រូវបានគេហៅថាកាតាលីករ។ បែងចែក វិជ្ជមាន(អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើង) និង អវិជ្ជមាន(អត្រាប្រតិកម្មថយចុះ) កាតាលីករ។ ពេលខ្លះកាតាលីករត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្ម ដំណើរការបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា autocatalytic ។ បែងចែករវាងកាតាលីករដូចគ្នា និងតំណពូជ។

នៅ ដូចគ្នានៅក្នុងកាតាលីករ កាតាលីករ និងប្រតិកម្មស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលតែមួយ។ ឧទាហរណ៍:

នៅ ខុសគ្នានៅក្នុងកាតាលីករ កាតាលីករ និងប្រតិកម្មស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នា។ ឧទាហរណ៍:

កាតាលីស្តេរ៉ូអ៊ីតមានទំនាក់ទំនងជាមួយដំណើរការអង់ស៊ីម។ ដំណើរការគីមីទាំងអស់ដែលកើតឡើងនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតត្រូវបានជំរុញដោយអង់ស៊ីម ដែលជាប្រូតេអ៊ីនដែលមានមុខងារពិសេសជាក់លាក់។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលដំណើរការអង់ស៊ីមកើតឡើងនោះ មិនមានឧបករណ៍ផ្ទុកខុសធម្មតាទេ ដោយសារតែអវត្តមាននៃចំណុចប្រទាក់ដំណាក់កាលដែលបានកំណត់យ៉ាងច្បាស់។ ដំណើរការបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា microheterogeneous catalysis ។

គីមីវិទ្យា៖ កំណត់ចំណាំការបង្រៀន Berezovchuk A V

កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី

សម្រាប់​ប្រតិកម្ម​ដូចគ្នា​និង​ខុស​គ្នា៖

1) កំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម;

2) សីតុណ្ហភាព;

3) កាតាលីករ;

4) ថ្នាំទប់ស្កាត់។

សម្រាប់តែភាពចម្រុះប៉ុណ្ណោះ៖

1) អត្រានៃការផ្គត់ផ្គង់ប្រតិកម្មទៅនឹងចំណុចប្រទាក់;

2) ផ្ទៃ។

កត្តាចម្បង - ធម្មជាតិនៃសារធាតុប្រតិកម្ម - ធម្មជាតិនៃចំណងរវាងអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃ reagents ។

NO 2 - nitric oxide (IV) - fox tail, CO - carbon monoxide, carbon monoxide ។

ប្រសិនបើពួកវាត្រូវបានកត់សុីជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន នោះក្នុងករណីដំបូង ប្រតិកម្មនឹងទៅភ្លាមៗ វាគឺមានតម្លៃបើកសន្ទះបិទបើក នៅក្នុងករណីទីពីរ ប្រតិកម្មត្រូវបានពង្រីកទាន់ពេលវេលា។

ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុប្រតិកម្មនឹងត្រូវបានពិភាក្សាដូចខាងក្រោម។

ភាពស្រអាប់ពណ៌ខៀវបង្ហាញពីពេលវេលានៃទឹកភ្លៀងនៃស្ពាន់ធ័រ កំហាប់ខ្ពស់ អត្រាកាន់តែខ្ពស់។

អង្ករ។ ដប់

កំហាប់ Na 2 S 2 O 3 កាន់តែច្រើន ប្រតិកម្មត្រូវចំណាយពេលតិច។ ក្រាហ្វ (រូបភាពទី 10) បង្ហាញពីទំនាក់ទំនងសមាមាត្រដោយផ្ទាល់។ ការពឹងផ្អែកបរិមាណនៃអត្រាប្រតិកម្មលើកំហាប់នៃប្រតិកម្មត្រូវបានបង្ហាញដោយ MMA (ច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស) ដែលចែងថា: អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃប្រតិកម្ម។

ដូច្នេះ ច្បាប់មូលដ្ឋាននៃ kineticsគឺ​ជា​ច្បាប់​ដែល​បាន​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​ពិសោធន៍៖ អត្រា​ប្រតិកម្ម​គឺ​សមាមាត្រ​ទៅ​នឹង​កំហាប់​នៃ​ប្រតិកម្ម ឧទាហរណ៍៖ (ឧ. សម្រាប់​ប្រតិកម្ម)

ចំពោះប្រតិកម្មនេះ H 2 + J 2 = 2HJ - អត្រាអាចត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការផ្លាស់ប្តូរការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុណាមួយ។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មកើតឡើងពីឆ្វេងទៅស្តាំ នោះកំហាប់ H 2 និង J 2 នឹងថយចុះ កំហាប់ HJ នឹងកើនឡើងក្នុងដំណើរនៃប្រតិកម្ម។ សម្រាប់អត្រាប្រតិកម្មភ្លាមៗ អ្នកអាចសរសេរកន្សោម៖

តង្កៀបការ៉េបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំ។

អត្ថន័យរាងកាយ k–ម៉ូលេគុលស្ថិតនៅក្នុងចលនាបន្ត បុកគ្នាខ្ចាត់ខ្ចាយ បុកជញ្ជាំងនាវា។ ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មគីមីនៃការបង្កើត HJ កើតឡើង ម៉ូលេគុល H 2 និង J 2 ត្រូវតែប៉ះទង្គិច។ ចំនួននៃការប៉ះទង្គិចបែបនេះនឹងកាន់តែធំ ម៉ូលេគុល H 2 និង J 2 កាន់តែច្រើនមាននៅក្នុងបរិមាណ ពោលគឺ កាន់តែច្រើននឹងជាតម្លៃនៃ [H 2] និង . ប៉ុន្តែម៉ូលេគុលផ្លាស់ទីក្នុងល្បឿនខុសៗគ្នា ហើយថាមពល kinetic សរុបនៃម៉ូលេគុលដែលបុកគ្នាទាំងពីរនឹងខុសគ្នា។ ប្រសិនបើម៉ូលេគុល H 2 និង J 2 លឿនបំផុតបុកគ្នា ថាមពលរបស់វាអាចខ្ពស់រហូតដល់ម៉ូលេគុលបំបែកទៅជាអាតូមអ៊ីយ៉ូត និងអ៊ីដ្រូសែន ដែលហើរដាច់ពីគ្នា ហើយបន្ទាប់មកធ្វើអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុល H 2 + J 2 ផ្សេងទៀត។ ? 2H + 2J បន្ទាប់មក H + J 2 ? HJ + J. ប្រសិនបើថាមពលនៃម៉ូលេគុលដែលបុកគ្នាមានតិច ប៉ុន្តែខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់ដើម្បីធ្វើឱ្យចំណង H - H និង J - J ចុះខ្សោយ ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតនឹងកើតឡើង៖

សម្រាប់​ម៉ូលេគុល​ដែល​ប៉ះទង្គិច​គ្នា​ភាគច្រើន ថាមពល​គឺ​តិចជាង​ការ​ចាំបាច់​ដើម្បី​ធ្វើឱ្យ​ចំណង​នៅក្នុង H 2 និង J 2 ចុះខ្សោយ។ ម៉ូលេគុលបែបនេះនឹង "ស្ងាត់" បុកគ្នាហើយក៏ "ស្ងាត់" បែកខ្ចាត់ខ្ចាយ នៅសល់អ្វីដែលពួកវាមាន H 2 និង J 2 ។ ដូច្នេះមិនមែនទាំងអស់ទេ ប៉ុន្តែមានតែផ្នែកមួយនៃការប៉ះទង្គិចគ្នាប៉ុណ្ណោះដែលនាំឲ្យមានប្រតិកម្មគីមី។ មេគុណនៃសមាមាត្រ (k) បង្ហាញពីចំនួននៃការប៉ះទង្គិចដែលមានប្រសិទ្ធភាពដែលនាំទៅដល់ប្រតិកម្មនៅកំហាប់ [H 2] = = 1 mol ។ តម្លៃ k–ល្បឿន const. តើល្បឿនអាចថេរដោយរបៀបណា? បាទ/ចាស ល្បឿននៃចលនា rectilinear ឯកសណ្ឋានត្រូវបានគេហៅថាបរិមាណវ៉ិចទ័រថេរស្មើនឹងសមាមាត្រនៃចលនានៃរាងកាយសម្រាប់រយៈពេលណាមួយទៅនឹងតម្លៃនៃចន្លោះពេលនេះ។ ប៉ុន្តែ​ម៉ូលេគុល​ផ្លាស់ទី​ដោយ​ចៃដន្យ ដូច្នេះ​តើ​ល្បឿន​អាច​មាន​កម្រិត​ដោយ​របៀប​ណា? ប៉ុន្តែល្បឿនថេរអាចនៅសីតុណ្ហភាពថេរប៉ុណ្ណោះ។ នៅពេល​សីតុណ្ហភាព​កើនឡើង សមាមាត្រ​នៃ​ម៉ូលេគុល​លឿន​ដែល​ការ​ប៉ះ​ទង្គិច​គ្នា​នាំឱ្យ​មាន​ប្រតិកម្ម​កើនឡើង ពោលគឺ​អត្រា​កើនឡើង​ឥតឈប់ឈរ។ ប៉ុន្តែការកើនឡើងនៃអត្រាថេរគឺមិនមានដែនកំណត់ទេ។ នៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ ថាមពលនៃម៉ូលេគុលនឹងមានទំហំធំ ដែលការប៉ះទង្គិចស្ទើរតែទាំងអស់នៃសារធាតុប្រតិកម្មនឹងមានប្រសិទ្ធភាព។ នៅពេលដែលម៉ូលេគុលលឿនពីរប៉ះគ្នា ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនឹងកើតឡើង។

មួយភ្លែតនឹងមកដល់នៅពេលដែលអត្រានៃការបង្កើត 2HJ ពី H 2 និង J 2 និងការរលួយនឹងស្មើគ្នា ប៉ុន្តែនេះគឺជាលំនឹងគីមីរួចទៅហើយ។ ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មលើកំហាប់នៃប្រតិកម្មអាចត្រូវបានតាមដានដោយប្រើប្រតិកម្មប្រពៃណីនៃអន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយសូដ្យូម thiosulfate ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។

Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3, (1)

H 2 S 2 O 3 \u003d S? + H 2 O + SO 2?។ (2)

ប្រតិកម្ម (1) ដំណើរការស្ទើរតែភ្លាមៗ។ អត្រានៃប្រតិកម្ម (2) អាស្រ័យនៅសីតុណ្ហភាពថេរលើកំហាប់នៃប្រតិកម្ម H 2 S 2 O 3 ។ វាគឺជាប្រតិកម្មនេះដែលយើងសង្កេតឃើញ - ក្នុងករណីនេះអត្រាត្រូវបានវាស់ដោយពេលវេលាពីការចាប់ផ្តើមនៃការចាក់ដំណោះស្រាយទៅនឹងរូបរាងនៃភាពស្រអាប់។ នៅក្នុងអត្ថបទ L. M. Kuznetsova ប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃសូដ្យូម thiosulfate ជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានពិពណ៌នា។ នាងសរសេរថានៅពេលដែលដំណោះស្រាយត្រូវបានបង្ហូរ ភាពស្រអាប់ (ភាពច្របូកច្របល់) កើតឡើង។ ប៉ុន្តែសេចក្តីថ្លែងការណ៍នេះដោយ L. M. Kuznetsova គឺខុសឆ្គង ចាប់តាំងពីភាពស្រអាប់ និងពពកគឺជារឿងខុសគ្នា។ Opalescence (ពី opal និងឡាតាំង ស្មារតីស្ពឹកស្រពន់- បច្ច័យមានន័យថាសកម្មភាពខ្សោយ) - ការខ្ចាត់ខ្ចាយពន្លឺដោយប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយដែលមានភាពច្របូកច្របល់ដោយសារតែភាពមិនដូចគ្នានៃអុបទិក។ ការខ្ចាត់ខ្ចាយពន្លឺ- គម្លាតនៃកាំរស្មីពន្លឺដែលសាយភាយក្នុងមជ្ឈដ្ឋានក្នុងគ្រប់ទិសទីពីទិសដើម។ ភាគល្អិត Colloidal អាចបញ្ចេញពន្លឺ (ឥទ្ធិពល Tyndall-Faraday) - នេះពន្យល់ពីភាពស្រអាប់ ភាពច្របូកច្របល់បន្តិចនៃដំណោះស្រាយ colloidal ។ នៅពេលធ្វើការពិសោធន៍នេះ វាចាំបាច់ក្នុងការយកទៅពិចារណាពីភាពស្រអាប់ពណ៌ខៀវ ហើយបន្ទាប់មកការ coagulation នៃការព្យួរ colloidal នៃស្ពាន់ធ័រ។ ដង់ស៊ីតេដូចគ្នានៃការព្យួរត្រូវបានកត់សម្គាល់ដោយការបាត់ជាក់ស្តែងនៃលំនាំណាមួយ (ឧទាហរណ៍ក្រឡាចត្រង្គនៅខាងក្រោមពែង) សង្កេតពីខាងលើតាមរយៈស្រទាប់ដំណោះស្រាយ។ ពេលវេលាត្រូវបានរាប់ដោយនាឡិកាឈប់ពីពេលនៃការបង្ហូរ។

ដំណោះស្រាយ Na 2 S 2 O 3 x 5H 2 O និង H 2 SO 4 ។

ទីមួយត្រូវបានរៀបចំដោយការរំលាយអំបិល 7,5 ក្រាមក្នុង 100 មីលីលីត្រនៃ H 2 O ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងកំហាប់ 0,3 M ។ ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយនៃ H 2 SO 4 នៃកំហាប់ដូចគ្នាវាចាំបាច់ត្រូវវាស់ 1.8 មីលីលីត្រនៃ H 2 SO 4 (k) ។ ? = = 1.84 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ហើយរំលាយវាក្នុង 120 មីលីលីត្រនៃ H 2 O ។ ចាក់ដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំនៃ Na 2 S 2 O 3 ចូលទៅក្នុងកែវបី: ក្នុងទីមួយ - 60 មីលីលីត្រនៅទីពីរ - 30 មីលីលីត្រនៅទីបី - 10 ។ មីលីលីត្រ បន្ថែម 30 មីលីលីត្រនៃទឹកចម្រោះ H 2 O ទៅកែវទីពីរនិង 50 មីលីលីត្រទៅទីបី។ ដូច្នេះក្នុងកែវទាំងបីនឹងមានអង្គធាតុរាវ 60 មីលីលីត្រ ប៉ុន្តែដំបូងកំហាប់អំបិលមានលក្ខខណ្ឌ = 1 ក្នុងទីពីរ - ½ និងទីបី - 1/6 ។ បន្ទាប់ពីដំណោះស្រាយត្រូវបានរៀបចំរួច ចាក់ 60 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ H 2 SO 4 ចូលទៅក្នុងកែវទីមួយជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិល ហើយបើកនាឡិកាបញ្ឈប់។ អាច​ត្រូវ​បាន​កំណត់​ជា​តម្លៃ​សមាមាត្រ​ច្រាស​ទៅ​នឹង​ពេល​វេលា v=មួយ/? និងបង្កើតក្រាហ្វមួយដោយកំណត់ការផ្តោតអារម្មណ៍លើ abscissa និងអត្រានៃប្រតិកម្មនៅលើ ordinate ។ ពីការសន្និដ្ឋាននេះ - អត្រាប្រតិកម្មអាស្រ័យលើកំហាប់នៃសារធាតុ។ ទិន្នន័យដែលទទួលបានត្រូវបានរាយក្នុងតារាងទី 3។ ការពិសោធន៍នេះអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើ burettes ប៉ុន្តែនេះតម្រូវឱ្យមានការអនុវត្តច្រើនពីអ្នកសំដែង ព្រោះពេលខ្លះកាលវិភាគមិនត្រឹមត្រូវ។

តារាងទី 3

ល្បឿននិងពេលវេលាប្រតិកម្ម

ច្បាប់ Guldberg-Waage ត្រូវបានបញ្ជាក់ - សាស្ត្រាចារ្យគីមីវិទ្យា Gulderg និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រវ័យក្មេង Waage) ។

ពិចារណាកត្តាបន្ទាប់ - សីតុណ្ហភាព។

នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីភាគច្រើនកើនឡើង។ ការពឹងផ្អែកនេះត្រូវបានពិពណ៌នាដោយច្បាប់ van't Hoff: "នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើងរាល់ 10 ° C អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីកើនឡើង 2-4 ដង" ។

កន្លែងណា ? – មេគុណសីតុណ្ហភាពបង្ហាញពីចំនួនដងនៃអត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព 10 ° C;

v 1 - អត្រាប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាព t 1 ;

v 2 -អត្រាប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាព t2.

ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាព 50°C ចំណាយពេលពីរនាទី តើវាត្រូវចំណាយពេលប៉ុន្មានសម្រាប់ដំណើរការបញ្ចប់នៅ 70°C ប្រសិនបើមេគុណសីតុណ្ហភាព ? = 2?

t 1 = 120 s = 2 នាទី; t 1 = 50 °С; t 2 = 70 អង្សាសេ។

សូម្បីតែការកើនឡើងបន្តិចនៃសីតុណ្ហភាពបណ្តាលឱ្យមានការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃអត្រាប្រតិកម្មនៃការប៉ះទង្គិចនៃម៉ូលេគុលសកម្ម។ យោងទៅតាមទ្រឹស្ដីនៃការធ្វើឱ្យសកម្ម មានតែម៉ូលេគុលទាំងនោះប៉ុណ្ណោះដែលចូលរួមក្នុងដំណើរការ ដែលថាមពលគឺធំជាងថាមពលមធ្យមនៃម៉ូលេគុលដោយបរិមាណជាក់លាក់មួយ។ ថាមពលលើសនេះគឺជាថាមពលសកម្ម។ អត្ថន័យរូបវន្តរបស់វាគឺជាថាមពលដែលចាំបាច់សម្រាប់ការប៉ះទង្គិចគ្នាយ៉ាងសកម្មនៃម៉ូលេគុល (ការរៀបចំគន្លងគោចរឡើងវិញ)។ ចំនួននៃភាគល្អិតសកម្ម ហើយហេតុដូច្នេះហើយ អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងជាមួយនឹងសីតុណ្ហភាព យោងទៅតាមច្បាប់អិចស្ប៉ូណង់ស្យែល យោងតាមសមីការ Arrhenius ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីការពឹងផ្អែកនៃអត្រាថេរលើសីតុណ្ហភាព។

កន្លែងណា ប៉ុន្តែ -កត្តាសមាមាត្រ Arrhenius;

k–ថេររបស់ Boltzmann;

អ៊ី អេ -ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម;

R-ថេរឧស្ម័ន;

T-សីតុណ្ហភាព។

កាតាលីករគឺជាសារធាតុដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្ម ប៉ុន្តែមិនត្រូវបានប្រើប្រាស់ដោយខ្លួនវានោះទេ។

កាតាលីក- បាតុភូតនៃការផ្លាស់ប្តូរអត្រាប្រតិកម្មនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករមួយ។ បែងចែករវាងកាតាលីករដូចគ្នា និងតំណពូជ។ ភាពដូចគ្នា- ប្រសិនបើ reactants និង catalyst ស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំដូចគ្នា។ ប្លែក- ប្រសិនបើប្រតិកម្ម និងកាតាលីករស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ។ អំពីកាតាលីករ សូមមើលដោយឡែកពីគ្នា (បន្ថែម)។

អ្នករារាំងសារធាតុដែលបន្ថយល្បឿននៃប្រតិកម្ម។

កត្តាបន្ទាប់គឺផ្ទៃ។ ផ្ទៃនៃប្រតិកម្មកាន់តែធំ ល្បឿនកាន់តែធំ។ ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាពីឥទ្ធិពលនៃកម្រិតនៃការបែកខ្ញែកលើអត្រាប្រតិកម្ម។

CaCO 3 - ថ្មម៉ាប។ យើងបន្ទាបថ្មម៉ាបចូលទៅក្នុងទឹកអាស៊ីត hydrochloric HCl រង់ចាំប្រាំនាទីវានឹងរលាយទាំងស្រុង។

ថ្មម៉ាបម្សៅ - យើងនឹងធ្វើបែបបទដូចគ្នាជាមួយវាវារលាយក្នុងរយៈពេលសាមសិបវិនាទី។

សមីការសម្រាប់ដំណើរការទាំងពីរគឺដូចគ្នា។

CaCO 3 (tv) + HCl (g) \u003d CaCl 2 (tv) + H 2 O (l) + CO 2 (g) ?.

ដូច្នេះនៅពេលបន្ថែមថ្មម៉ាបម្សៅពេលវេលាគឺតិចជាងពេលបន្ថែមថ្មម៉ាបដែលមានម៉ាស់ដូចគ្នា។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំណុចប្រទាក់រវាងដំណាក់កាល អត្រានៃប្រតិកម្មខុសប្រក្រតីកើនឡើង។

ដកស្រង់ចេញពីសៀវភៅគីមីវិទ្យារូបវិទ្យា៖ កំណត់ចំណាំការបង្រៀន អ្នកនិពន្ធ Berezovchuk A V

2. សមីការ isotherm ប្រតិកម្មគីមី ប្រសិនបើប្រតិកម្មដំណើរការបញ្ច្រាស នោះ?g= 0 ។ 0 ហើយអ្នកអាចគណនាការផ្លាស់ប្តូរ?G. កន្លែងណា? - ដំណើរការប្រតិកម្ម - តម្លៃដែលបង្ហាញពីចំនួនម៉ូលបានផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលប្រតិកម្ម។ ខ្ញុំ cn - លក្ខណៈ

ពីសៀវភៅ The Newest Book of Facts។ វគ្គទី៣ [រូបវិទ្យា គីមីវិទ្យា និងបច្ចេកវិទ្យា។ ប្រវត្តិសាស្រ្តនិងបុរាណវិទ្យា។ ផ្សេងៗ] អ្នកនិពន្ធ Kondrashov Anatoly Pavlovich

3. សមីការនៃ isochore, isobar នៃប្រតិកម្មគីមី អាស្រ័យ K លើសីតុណ្ហភាព សមីការ isobar: សមីការ isochore: ពួកគេវិនិច្ឆ័យទិសដៅនៃលំហូរ

ពីសៀវភៅ Neutrino - ភាគល្អិតខ្មោចនៃអាតូម អ្នកនិពន្ធ Asimov Isaac

1. គោលគំនិតនៃគីមីវិទ្យា Kinetics គឺជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺជាចំនួននៃសកម្មភាពបឋមនៃអន្តរកម្មគីមីដែលកើតឡើងក្នុងមួយឯកតាពេលវេលាក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ (ដូចគ្នា) ឬក្នុងមួយឯកតាផ្ទៃ។

ដកស្រង់ចេញពីសៀវភៅ ថាមពលអាតូមិកសម្រាប់គោលបំណងយោធា អ្នកនិពន្ធ Smith Henry Dewolf

8. កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់អ៊ីដ្រូសែនលើសវ៉ុល។ កត្តាវ៉ុលលើសអុកស៊ីសែនដែលជះឥទ្ធិពល ?H2:1) ?បច្ចុប្បន្ន (ដង់ស៊ីតេបច្ចុប្បន្ន)។ ការពឹងផ្អែកលើដង់ស៊ីតេបច្ចុប្បន្នត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការ Tafel; 2) ធម្មជាតិនៃសម្ភារៈ cathode គឺជាស៊េរីនៅក្នុងលំដាប់ឡើង?,? - overvoltage ។ នៅក្នុងសមីការ Tafel

ដកស្រង់ចេញពីសៀវភៅ ប្រវត្តិរូបវិទ្យា អ្នកនិពន្ធ Stepanovich Kudryavtsev Pavel

ដកស្រង់ចេញពីសៀវភៅ តើទ្រឹស្តីនៃការទំនាក់ទំនងគឺជាអ្វី អ្នកនិពន្ធ Landau Lev Davidovich

ប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ និងបន្ទុកអគ្គីសនី នៅពេលដែលអ្នករូបវិទ្យាចាប់ផ្តើមយល់អំពីរចនាសម្ព័ន្ធរបស់អាតូមកាន់តែច្បាស់នៅក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1990 ពួកគេបានរកឃើញថា យ៉ាងហោចណាស់ផ្នែកខ្លះរបស់វាផ្ទុកបន្ទុកអគ្គិសនី។ ឧទាហរណ៍ អេឡិចត្រុងដែលបំពេញតំបន់ខាងក្រៅនៃអាតូម

ដកស្រង់ចេញពីសៀវភៅ រូបវិទ្យាគ្រប់ជំហាន អ្នកនិពន្ធ Perelman Yakov Isidorovich

វិធីសាស្រ្តនៃការទម្លាក់គ្រាប់បែកនុយក្លេអ៊ែរ1.40. Cockcroft និង Walton ផលិតប្រូតុងនៃថាមពលខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់ដោយការបំប្លែងឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន ហើយបន្ទាប់មកបង្កើនល្បឿនអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងរោងចក្រដែលមានតង់ស្យុងខ្ពស់ជាមួយនឹង transformer និង rectifier ។ វិធីសាស្រ្តស្រដៀងគ្នាអាច

ពីសៀវភៅ 50 ឆ្នាំនៃរូបវិទ្យាសូវៀត អ្នកនិពន្ធ Leshkovtsev Vladimir Alekseevich

បញ្ហាប្រតិកម្មខ្សែសង្វាក់ 2.3 ។ គោលការណ៍នៃប្រតិបត្តិការគ្រាប់បែកបរមាណូ ឬរោងចក្រថាមពលដោយប្រើប្រាស់សារធាតុអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមគឺសាមញ្ញណាស់។ ប្រសិនបើនឺត្រុងមួយបណ្តាលឱ្យមានការប្រេះស្រាំ ដែលនាំឱ្យមានការចេញផ្សាយនឺត្រុងថ្មីជាច្រើន នោះចំនួននៃការប្រេះស្រាំអាចលឿនបំផុត។

ដកស្រង់ចេញពីសៀវភៅ The New Mind of the King [នៅលើកុំព្យូទ័រ ការគិត និងច្បាប់រូបវិទ្យា] អ្នកនិពន្ធ Penrose Roger

ផលិតផលប្រតិកម្ម និងបញ្ហានៃការបំបែក 8.16 ។ នៅក្នុងរោងចក្រ Hanford ដំណើរការផលិតផ្លាតូនីញ៉ូមត្រូវបានបែងចែកជាពីរផ្នែកសំខាន់ៗ៖ ការផលិតជាក់ស្តែងរបស់វានៅក្នុងឡចំហាយ និងការបំបែកវាចេញពីប្លុកអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ចូរបន្តទៅផ្នែកទីពីរនៃដំណើរការ។

ពីសៀវភៅដែលផ្លែប៉ោមធ្លាក់ អ្នកនិពន្ធ Kesselman Vladimir Samuilovich

កត្តាដែលជះឥទ្ធិពលដល់ការបំបែកអាយតូប ៩.២. តាមនិយមន័យ អ៊ីសូតូបនៃធាតុមួយមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងម៉ាស់របស់ពួកគេ ប៉ុន្តែមិនមែននៅក្នុងលក្ខណៈគីមីរបស់វានោះទេ។ ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត ទោះបីជាម៉ាស់នៃស្នូលនៃអ៊ីសូតូប និងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាខុសគ្នាក៏ដោយ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលគឺដូចគ្នា ដូច្នេះហើយសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ

ពីសៀវភៅរបស់អ្នកនិពន្ធ

ការអនុវត្តប្រតិកម្មខ្សែសង្វាក់នៃការបំបែកនៃស្នូល ឥឡូវនេះសំណួរនៃប្រតិកម្មខ្សែសង្វាក់នៃការបំបែក និងលទ្ធភាពនៃការទទួលបានថាមពលបំផ្ទុះដែលបំផ្លិចបំផ្លាញនៃ fission បានកើតឡើងជាមួយនឹងកម្លាំងរបស់វា។ សំណួរនេះត្រូវបានជាប់ពាក់ព័ន្ធយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរជាមួយនឹងសង្គ្រាមលោកដែលបានបញ្ចេញដោយណាស៊ីអាល្លឺម៉ង់នៅថ្ងៃទី 1 ខែកញ្ញា

ពីសៀវភៅរបស់អ្នកនិពន្ធ

ហើយល្បឿនគឺទាក់ទង! វាធ្វើតាមគោលការណ៍នៃការពឹងផ្អែកនៃចលនា ដែលវាមានន័យតិចតួចក្នុងការនិយាយអំពីចលនា rectilinear និងឯកសណ្ឋាននៃរាងកាយជាមួយនឹងល្បឿនជាក់លាក់មួយ ដោយមិនបង្ហាញថាមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាកមួយណាដែលល្បឿនត្រូវបានវាស់ ដូចជានិយាយ

ពីសៀវភៅរបស់អ្នកនិពន្ធ

ល្បឿននៃសំឡេង តើអ្នកធ្លាប់មើលឈើច្រត់កាប់ដើមឈើពីចម្ងាយទេ? ឬប្រហែលជាអ្នកមើលជាងឈើដែលកំពុងធ្វើការពីចម្ងាយដោយញញួរដែកគោល? អ្នក​ប្រហែល​ជា​បាន​កត់​សម្គាល់​ឃើញ​រឿង​ចម្លែក​មួយ​នៅ​ទី​នេះ៖ ការ​ផ្លុំ​មិន​ឮ​ពេល​ពូថៅ​ប៉ះ​នឹង​ដើម​ឈើ ឬ

ពីសៀវភៅរបស់អ្នកនិពន្ធ

ប្រតិកម្ម thermonuclear ដែលមិនអាចគ្រប់គ្រងបាន ប្រតិកម្ម thermonuclear ដែលមិនអាចគ្រប់គ្រងបានកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុះគ្រាប់បែកអ៊ីដ្រូសែន។ ពួកវានាំទៅដល់ការបញ្ចេញថាមពលនុយក្លេអ៊ែរដ៏ធំសម្បើម អមដោយការបំផ្ទុះដ៏បំផ្លិចបំផ្លាញយ៉ាងខ្លាំង។ ឥឡូវនេះភារកិច្ចរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រគឺស្វែងរកវិធី

ពីសៀវភៅរបស់អ្នកនិពន្ធ

ពីសៀវភៅរបស់អ្នកនិពន្ធ

នៅក្នុង Labyrinths of Fission ក្នុងឆ្នាំ 1938 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាល្លឺម៉ង់ Otto Hahn និង Fritz Strasmann (1902-1980) បានធ្វើការរកឃើញដ៏អស្ចារ្យមួយ។ ពួកគេបានរកឃើញថា ការទម្លាក់គ្រាប់បែកអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមជាមួយនឺត្រុង ជួនកាលផលិតនុយក្លេអ៊ែរប្រហែលពីរដងនៃពន្លឺនៃស្នូលអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមដើម។ បន្ថែមទៀត

និយមន័យ

គីមីវិទ្យា- ការសិក្សាអំពីអត្រា និងយន្តការនៃប្រតិកម្មគីមី។

ការសិក្សាអំពីអត្រានៃប្រតិកម្ម ការទទួលបានទិន្នន័យអំពីកត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី ក៏ដូចជាការសិក្សាអំពីយន្តការនៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានអនុវត្តដោយពិសោធន៍។

និយមន័យ

អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី- ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃផលិតផលប្រតិកម្ម ឬប្រតិកម្មក្នុងមួយឯកតាពេលវេលាជាមួយនឹងបរិមាណថេរនៃប្រព័ន្ធ។

អត្រានៃប្រតិកម្មដូចគ្នា និងតំណពូជត្រូវបានកំណត់ខុសគ្នា។

និយមន័យនៃរង្វាស់នៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីអាចត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់គណិតវិទ្យា។ អនុញ្ញាតឱ្យ - អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងប្រព័ន្ធដូចគ្នា, n B - ចំនួននៃ moles នៃសារធាតុណាមួយដែលបណ្តាលមកពីប្រតិកម្ម, V - បរិមាណនៃប្រព័ន្ធ, - ពេលវេលា។ បន្ទាប់មកនៅក្នុងដែនកំណត់៖

សមីការនេះអាចត្រូវបានធ្វើឱ្យសាមញ្ញ - សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុទៅជាបរិមាណគឺជាការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ n B / V \u003d c B ពីកន្លែងដែល dn B / V \u003d dc B និងចុងក្រោយ៖

នៅក្នុងការអនុវត្ត ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុមួយ ឬច្រើនត្រូវបានវាស់នៅចន្លោះពេលជាក់លាក់។ ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុដំបូងថយចុះតាមពេលវេលា ខណៈពេលដែលកំហាប់នៃផលិតផលកើនឡើង (រូបភាពទី 1)។

អង្ករ។ 1. ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម (ក) និងផលិតផលប្រតិកម្ម (ខ) ជាមួយនឹងពេលវេលា

កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី

កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺ៖ ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម ការប្រមូលផ្តុំរបស់វា សីតុណ្ហភាព វត្តមានរបស់កាតាលីករនៅក្នុងប្រព័ន្ធ សម្ពាធ និងបរិមាណ (ក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន)។

ឥទ្ធិពលនៃការផ្តោតអារម្មណ៍លើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងច្បាប់មូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា - ច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ (LMA): អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃប្រតិកម្មដែលបានលើកឡើងទៅ អំណាចនៃមេគុណ stoichiometric របស់ពួកគេ។ PDM មិនគិតពីការប្រមូលផ្តុំសារធាតុនៅក្នុងដំណាក់កាលរឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតំណពូជទេ។

សម្រាប់ប្រតិកម្ម mA + nB = pC + qD កន្សោមគណិតវិទ្យានៃ MAP នឹងត្រូវបានសរសេរ៖

K × C A m × C B n

K × [A] m × [B] n ,

ដែល k គឺជាអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មគីមី ដែលជាអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនៅកំហាប់នៃប្រតិកម្ម 1 mol/l ។ មិនដូចអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីទេ k មិនអាស្រ័យលើកំហាប់នៃប្រតិកម្មទេ។ k កាន់តែខ្ពស់ ប្រតិកម្មកាន់តែលឿន។

ការពឹងផ្អែកនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីលើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់ van't Hoff ។ ក្បួនរបស់ Van't Hoff៖ ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពរៀងរាល់ដប់ដឺក្រេ អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីភាគច្រើនកើនឡើងប្រហែល 2 ទៅ 4 ដង។ កន្សោមគណិតវិទ្យា៖

(T 2) \u003d (T 1) × (T2-T1) / 10,

តើមេគុណសីតុណ្ហភាព van't Hoff នៅឯណា ដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃអត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពដោយ 10 o C ។

លំដាប់ម៉ូលេគុលនិងប្រតិកម្ម

ម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនអប្បបរមានៃម៉ូលេគុលដែលមានអន្តរកម្មក្នុងពេលដំណាលគ្នា (ចូលរួមក្នុងសកម្មភាពបឋម) ។ បែងចែក៖

ប្រតិកម្ម monomolecular (ប្រតិកម្ម decomposition អាចបម្រើជាឧទាហរណ៍មួយ)

N 2 O 5 \u003d 2NO 2 + 1 / 2O 2

K × C, -dC/dt = kC

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មិនមែនប្រតិកម្មទាំងអស់ដែលគោរពតាមសមីការនេះគឺ monomolecular ទេ។

- ជីវម៉ូលេគុល

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH \u003d CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

K × C 1 × C 2 , -dC/dt = k × C 1 × C 2

- trimolecular (កម្រណាស់) ។

ម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយយន្តការពិតរបស់វា។ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការកំណត់ម៉ូលេគុលរបស់វាដោយការសរសេរសមីការប្រតិកម្ម។

លំដាប់នៃប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយទម្រង់នៃសមីការ kinetic នៃប្រតិកម្ម។ វាស្មើនឹងផលបូកនៃនិទស្សន្តនៃដឺក្រេនៃការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងសមីការនេះ។ ឧទាហរណ៍:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

K × C 1 2 × C 2 - លំដាប់ទីបី

លំដាប់នៃប្រតិកម្មអាចជាប្រភាគ។ ក្នុងករណីនេះវាត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មដំណើរការក្នុងដំណាក់កាលមួយ លំដាប់នៃប្រតិកម្ម និងម៉ូលេគុលរបស់វាស្របគ្នា ប្រសិនបើក្នុងដំណាក់កាលជាច្រើន នោះលំដាប់ត្រូវបានកំណត់ដោយដំណាក់កាលយឺតបំផុត ហើយស្មើនឹងម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មនេះ។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

លំហាត់ប្រាណ	ប្រតិកម្មដំណើរការទៅតាមសមីការ 2A + B = 4C ។ កំហាប់ដំបូងនៃសារធាតុ A គឺ 0.15 mol / l ហើយបន្ទាប់ពី 20 វិនាទីវាគឺ 0.12 mol / l ។ គណនាអត្រាប្រតិកម្មជាមធ្យម។
ការសម្រេចចិត្ត	ចូរយើងសរសេររូបមន្តសម្រាប់គណនាអត្រាមធ្យមនៃប្រតិកម្មគីមី៖ អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង មតិកែលម្អ ផែនទីរបស់គេហទំព័រ អំពីគេហទំព័រ