ដោយដឹងពីរូបមន្តគីមី អ្នកអាចគណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសារធាតុមួយ។ ធាតុនៅក្នុងសារធាតុត្រូវបានតំណាងដោយភាសាក្រិក។ អក្សរ "អូមេហ្គា" - ω E / V ហើយត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖

ដែល k គឺជាចំនួនអាតូមនៃធាតុនេះនៅក្នុងម៉ូលេគុល។

តើប្រភាគធំនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែនក្នុងទឹក (H 2 O) ជាអ្វី?

ការសម្រេចចិត្ត៖

M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) គណនាប្រភាគម៉ាសនៃអ៊ីដ្រូសែនក្នុងទឹក៖

3) គណនាប្រភាគម៉ាសនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងទឹក។ ដោយសារសមាសធាតុនៃទឹករួមបញ្ចូលអាតូមនៃធាតុគីមីតែពីរ ប្រភាគនៃអុកស៊ីសែននឹងស្មើនឹង៖

អង្ករ។ 1. រូបមន្តនៃដំណោះស្រាយនៃបញ្ហា 1

គណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុ H 3 PO 4 ។

1) គណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុ៖

M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) យើងគណនាប្រភាគធំនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុ៖

3) គណនាប្រភាគម៉ាសនៃផូស្វ័រនៅក្នុងសារធាតុ៖

4) គណនាប្រភាគម៉ាសនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសារធាតុ៖

1. ការប្រមូលភារកិច្ច និងលំហាត់គីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី៨៖ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកដទៃ។ "គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. ហេហ្គែល។ - M.: AST: Astrel, 2006 ។

2. Ushakova O.V. សៀវភៅការងារគីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកផ្សេងទៀត "គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី ៨” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. អ័រហ្សេកូវស្គី; ក្រោម។ ed ។ សាស្រ្តាចារ្យ P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (ទំព័រ 34-36)

៣.គីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី៨៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ទូទៅ ស្ថាប័ន / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. ផុនតាក់។ M.: AST: Astrel, 2005.(§15)

4. សព្វវចនាធិប្បាយសម្រាប់កុមារ។ ភាគ 17. គីមីវិទ្យា / ជំពូក។ កែសម្រួលដោយ V.A. Volodin, នាំមុខ។ វិទ្យាសាស្ត្រ ed ។ I. លីសុន។ - M. : Avanta +, 2003 ។

1. ការប្រមូលធនធានអប់រំឌីជីថលតែមួយ () ។

2. កំណែអេឡិចត្រូនិចនៃទិនានុប្បវត្តិ "គីមីវិទ្យានិងជីវិត" () ។

4. មេរៀនវីដេអូលើប្រធានបទ "ប្រភាគម៉ាសនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសារធាតុមួយ" ().

កិច្ចការ​ផ្ទះ

1. p.78 លេខ 2ពីសៀវភៅសិក្សា "គីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005) ។

2. ជាមួយ។ 34-36 №№ 3.5ពីសៀវភៅការងារគីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកផ្សេងទៀត "គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី ៨” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. អ័រហ្សេកូវស្គី; ក្រោម។ ed ។ សាស្រ្តាចារ្យ P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006 ។

ចាប់តាំងពីសតវត្សទី 17 គីមីវិទ្យា​លែង​ជា​វិទ្យាសាស្ត្រ​ពិពណ៌នា​ទៀត​ហើយ។ អ្នកគីមីវិទ្យាបានចាប់ផ្តើមប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនូវវិធីសាស្រ្តសម្រាប់វាស់ប៉ារ៉ាម៉ែត្រផ្សេងៗនៃសារធាតុមួយ។ ការរចនាសមតុល្យត្រូវបានកែលម្អកាន់តែច្រើនឡើង ដែលធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់បរិមាណនៃគំរូសម្រាប់សារធាតុឧស្ម័ន បន្ថែមពីលើម៉ាស់ បរិមាណ និងសម្ពាធក៏ត្រូវបានវាស់ផងដែរ។ ការប្រើប្រាស់រង្វាស់បរិមាណបានធ្វើឱ្យវាអាចយល់ពីខ្លឹមសារនៃការផ្លាស់ប្តូរគីមី ដើម្បីកំណត់សមាសភាពនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ។

ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថា សមាសធាតុនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ រួមមានធាតុគីមីពីរ ឬច្រើន។ ជាក់ស្តែង ម៉ាសនៃរូបធាតុទាំងអស់ត្រូវបានផ្សំឡើងដោយម៉ាស់នៃធាតុផ្សំរបស់វា។ នេះ​មាន​ន័យ​ថា​ធាតុ​នីមួយៗ​មាន​ចំណែក​ជាក់លាក់​នៃ​ម៉ាស់​រូបធាតុ។

ប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុមួយត្រូវបានតាងដោយអក្សរតូចឡាតាំង w (double-ve) ហើយបង្ហាញពីចំណែក (ផ្នែកនៃម៉ាស់) ដែលបណ្តាលមកពីធាតុនេះនៅក្នុងម៉ាស់សរុបនៃសារធាតុ។ តម្លៃនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញជាប្រភាគនៃឯកតា ឬជាភាគរយ (រូបភាព 69)។ ជាការពិតណាស់ ប្រភាគដ៏ធំនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញគឺតែងតែតិចជាងការរួបរួម (ឬតិចជាង 100%) ។ យ៉ាងណាមិញ ផ្នែកមួយនៃទាំងមូលគឺតែងតែតិចជាងទាំងមូល ដូចជាចំណិតនៃក្រូចមួយមានតិចជាងក្រូច។

អង្ករ។ ៦៩.
ដ្យាក្រាមធាតុផ្សំនៃអុកស៊ីដបារត

ឧទាហរណ៍អុកស៊ីដបារត HgO មានធាតុពីរ - បារតនិងអុកស៊ីសែន។ នៅពេលដែល 50 ក្រាមនៃសារធាតុនេះត្រូវបានកំដៅ, 46,3 ក្រាមនៃបារតនិង 3,7 ក្រាមនៃអុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួល។ គណនាប្រភាគម៉ាសនៃបារតក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញ៖

ប្រភាគដ៏ធំនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងសារធាតុនេះអាចត្រូវបានគណនាតាមពីរវិធី។ តាមនិយមន័យ ប្រភាគម៉ាសនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងអុកស៊ីដបារតគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់អុកស៊ីសែនទៅនឹងម៉ាស់អុកស៊ីដបារត៖

ដោយដឹងថាផលបូកនៃប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុគឺស្មើនឹងមួយ (100%) ប្រភាគម៉ាស់នៃអុកស៊ីសែនអាចត្រូវបានគណនាដោយភាពខុសគ្នា៖

ដើម្បីស្វែងរកប្រភាគដ៏ធំនៃធាតុដោយវិធីសាស្ត្រដែលបានស្នើឡើង ចាំបាច់ត្រូវធ្វើការពិសោធន៍គីមីដ៏ស្មុគស្មាញ និងប្រើប្រាស់ពេលវេលាដើម្បីកំណត់ម៉ាស់នៃធាតុនីមួយៗ។ ប្រសិនបើរូបមន្តនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានគេដឹងនោះបញ្ហាដូចគ្នាត្រូវបានដោះស្រាយកាន់តែងាយស្រួល។

ដើម្បីគណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុមួយ គុណម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់វាដោយចំនួនអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងរូបមន្ត ហើយចែកដោយម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុ។

ឧទាហរណ៍សម្រាប់ទឹក (រូបភាព 70):

ចូរយើងអនុវត្តក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហាសម្រាប់ការគណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុស្មុគស្មាញ។

កិច្ចការ 1. គណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនៅក្នុងអាម៉ូញាក់ រូបមន្តគឺ NH 3 ។

កិច្ចការទី 2. គណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលមានរូបមន្ត H 2 SO 4 ។

ជាញឹកញាប់ជាងនេះទៅទៀត អ្នកគីមីវិទ្យាត្រូវដោះស្រាយបញ្ហាបញ្ច្រាស៖ ដើម្បីកំណត់រូបមន្តនៃសារធាតុស្មុគស្មាញដោយប្រភាគធំនៃធាតុ។

តើ​បញ្ហា​បែប​នេះ​ត្រូវ​បាន​ដោះ​ស្រាយ​ដោយ​របៀប​ណា យើង​នឹង​លើក​ឧទាហរណ៍​មួយ​ជា​ប្រវត្តិសាស្ត្រ។

កិច្ចការទី 3. សមាសធាតុពីរនៃទង់ដែងជាមួយអុកស៊ីដ (អុកស៊ីដ) ត្រូវបានញែកចេញពីសារធាតុរ៉ែធម្មជាតិ - tenorite និង cuprite (រូបភាព 71) ។ ពួកវាខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងពណ៌ និងប្រភាគធំនៃធាតុ។ នៅក្នុងអុកស៊ីដខ្មៅ (រូបភាព 72) ដែលដាច់ឆ្ងាយពី tenorite ប្រភាគដ៏ធំនៃទង់ដែងគឺ 80% ហើយប្រភាគម៉ាសនៃអុកស៊ីសែនគឺ 20% ។ នៅក្នុងអុកស៊ីដទង់ដែងក្រហមដែលដាច់ឆ្ងាយពី cuprite ប្រភាគដ៏ធំនៃធាតុគឺ 88.9% និង 11.1% រៀងគ្នា។ តើរូបមន្តសម្រាប់សារធាតុស្មុគស្មាញទាំងនេះមានអ្វីខ្លះ? តោះដោះស្រាយបញ្ហាសាមញ្ញទាំងពីរនេះ។

អង្ករ។ 71. cuprite រ៉ែ
អង្ករ។ 72. អុកស៊ីដទង់ដែងខ្មៅដាច់ដោយឡែកពីរ៉ែ tenorite

3. សមាមាត្រលទ្ធផលត្រូវតែត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាតម្លៃនៃចំនួនគត់៖ បន្ទាប់ពីទាំងអស់ សន្ទស្សន៍នៅក្នុងរូបមន្តដែលបង្ហាញពីចំនួនអាតូមមិនអាចជាប្រភាគបានទេ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះលេខលទ្ធផលត្រូវតែបែងចែកដោយតូចជាង (ក្នុងករណីរបស់យើងពួកគេស្មើគ្នា) ។

ហើយឥឡូវនេះសូមធ្វើឱ្យស្មុគស្មាញដល់កិច្ចការបន្តិច។

កិច្ចការទី 4. យោងតាមការវិភាគធាតុ អំបិលជូរចត់ calcined មានសមាសភាពដូចខាងក្រោម: ប្រភាគម៉ាសនៃម៉ាញេស្យូម 20.0%, ប្រភាគម៉ាសនៃស្ពាន់ធ័រ - 26.7%, ប្រភាគម៉ាសនៃអុកស៊ីសែន - 53.3% ។

សំណួរនិងភារកិច្ច

1. តើប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុហៅថាអ្វី? តើតម្លៃនេះត្រូវបានគណនាដោយរបៀបណា?
2. គណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុ៖ ក) កាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2; ខ) កាល់ស្យូមស៊ុលហ្វីត CaS; គ) សូដ្យូមនីត្រាត NaNO 3; ឃ) អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម A1 2 O 3 ។
3. ក្នុង​នោះ​ជី​អាសូត​មួយ​ណា​ជា​ប្រភាគ​ម៉ាស​នៃ​សារធាតុ​អាសូត​ធំ​ជាង​គេ៖ ក) អាម៉ូញ៉ូម​ក្លរួ NH 4 C1; ខ) អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត (NH 4) 2 SO 4; គ) អ៊ុយ (NH 2) 2 CO?
4. នៅក្នុងរ៉ែ pyrite ជាតិដែក 7 ក្រាមមាន 8 ក្រាមនៃស្ពាន់ធ័រ។ គណនាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុនីមួយៗក្នុងសារធាតុនេះ និងកំណត់រូបមន្តរបស់វា។
5. ប្រភាគម៉ាស់អាសូតក្នុងអុកស៊ីដមួយរបស់វាគឺ 30.43% ហើយប្រភាគម៉ាស់អុកស៊ីហ្សែនគឺ 69.57% ។ កំណត់រូបមន្តអុកស៊ីតកម្ម។
6. នៅយុគសម័យកណ្តាល សារធាតុម្យ៉ាងហៅថា ប៉ូតាស ត្រូវបានស្រង់ចេញពីផេះនៃភ្លើង ហើយត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើសាប៊ូ។ ប្រភាគធំនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុនេះគឺ: ប៉ូតាស្យូម - 56,6%, កាបូន - 8,7%, អុកស៊ីសែន - 34,7% ។ កំណត់រូបមន្តសម្រាប់ប៉ូតាស្យូម។

ពីវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យា គេដឹងថាប្រភាគម៉ាសគឺជាខ្លឹមសារនៃធាតុជាក់លាក់នៅក្នុងសារធាតុមួយចំនួន។ វាហាក់ដូចជាថាចំណេះដឹងបែបនេះគឺគ្មានប្រយោជន៍សម្រាប់អ្នករស់នៅរដូវក្តៅធម្មតានោះទេ។ ប៉ុន្តែ​កុំ​ប្រញាប់​បិទ​ទំព័រ ព្រោះ​សមត្ថភាព​គណនា​ប្រភាគ​ធំ​សម្រាប់​អ្នក​ថែ​សួន​អាច​មាន​ប្រយោជន៍​ខ្លាំង​ណាស់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយដើម្បីកុំឱ្យមានការភ័ន្តច្រឡំសូមនិយាយអំពីអ្វីគ្រប់យ៉ាងតាមលំដាប់លំដោយ។

តើអ្វីទៅជាអត្ថន័យនៃគំនិតនៃ "ប្រភាគម៉ាស"?

ប្រភាគម៉ាស់ត្រូវបានវាស់ជាភាគរយ ឬសាមញ្ញក្នុងភាគដប់។ ខ្ពស់ជាងនេះបន្តិច យើងបាននិយាយអំពីនិយមន័យបុរាណ ដែលអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសៀវភៅយោង សព្វវចនាធិប្បាយ ឬសៀវភៅសិក្សាគីមីវិទ្យា។ ប៉ុន្តែដើម្បីយល់ពីខ្លឹមសារនៃអ្វីដែលបាននិយាយគឺមិនសាមញ្ញទេ។ ដូច្នេះឧបមាថាយើងមាន 500 ក្រាមនៃសារធាតុស្មុគស្មាញមួយចំនួន។ ភាពស្មុគស្មាញក្នុងករណីនេះមានន័យថាវាមិនដូចគ្នានៅក្នុងសមាសភាពទេ។ ជាទូទៅ សារធាតុណាមួយដែលយើងប្រើគឺស្មុគស្មាញ សូម្បីតែអំបិលតុសាមញ្ញ រូបមន្តគឺ NaCl ពោលគឺវាមានម៉ូលេគុលសូដ្យូម និងក្លរីន។ ប្រសិនបើយើងបន្តការវែកញែកលើឧទាហរណ៍នៃអំបិលតុ នោះយើងអាចសន្មត់ថាអំបិល 500 ក្រាមមានផ្ទុកជាតិសូដ្យូម 400 ក្រាម។ បន្ទាប់មកប្រភាគម៉ាសរបស់វានឹងមាន 80% ឬ 0.8 ។

ហេតុអ្វីបានជាអ្នកថែសួនត្រូវការវា?

ខ្ញុំ​គិត​ថា អ្នក​បាន​ដឹង​ចម្លើយ​ចំពោះ​សំណួរ​នេះ​រួច​ហើយ។ ការរៀបចំដំណោះស្រាយគ្រប់ប្រភេទ ល្បាយជាដើម គឺជាផ្នែកសំខាន់មួយនៃសកម្មភាពសេដ្ឋកិច្ចរបស់អ្នកថែសួនណាមួយ។ នៅក្នុងទម្រង់នៃដំណោះស្រាយ ជី ល្បាយសារធាតុចិញ្ចឹមផ្សេងៗ ក៏ដូចជាការត្រៀមលក្ខណៈផ្សេងទៀត ត្រូវបានគេប្រើ ឧទាហរណ៍ សារធាតុជំរុញការលូតលាស់ "Epin", "Kornevin" ជាដើម។ លើសពីនេះទៀត ជារឿយៗចាំបាច់ត្រូវលាយសារធាតុស្ងួត ដូចជាស៊ីម៉ងត៍ ខ្សាច់ និងសមាសធាតុផ្សេងៗទៀត ឬដីសួនធម្មតាជាមួយស្រទាប់ខាងក្រោមដែលបានទិញ។ ទន្ទឹមនឹងនេះការប្រមូលផ្តុំដែលត្រូវបានណែនាំនៃភ្នាក់ងារទាំងនេះនិងការត្រៀមលក្ខណៈនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំឬល្បាយនៅក្នុងការណែនាំភាគច្រើនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យជាប្រភាគម៉ាស់។

ដូច្នេះ ការដឹងពីរបៀបគណនាប្រភាគធំនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុមួយ នឹងជួយអ្នករស់នៅរដូវក្តៅក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយចាំបាច់នៃជី ឬល្បាយសារធាតុចិញ្ចឹមបានត្រឹមត្រូវ ហើយនេះនឹងជះឥទ្ធិពលយ៉ាងសំខាន់ដល់ការប្រមូលផលនាពេលអនាគត។

ក្បួនដោះស្រាយការគណនា

ដូច្នេះ ប្រភាគម៉ាសនៃសមាសធាតុបុគ្គល គឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់របស់វាទៅនឹងម៉ាស់សរុបនៃដំណោះស្រាយ ឬសារធាតុ។ ប្រសិនបើលទ្ធផលដែលទទួលបានត្រូវបំប្លែងទៅជាភាគរយ នោះត្រូវគុណនឹង 100។ ដូច្នេះរូបមន្តសម្រាប់គណនាប្រភាគម៉ាស់អាចសរសេរដូចខាងក្រោម៖

W = ម៉ាសនៃសារធាតុ / ម៉ាសនៃដំណោះស្រាយ

W = (ម៉ាសនៃសារធាតុ / ម៉ាសនៃដំណោះស្រាយ) x 100% ។

ឧទាហរណ៍នៃការកំណត់ប្រភាគម៉ាស

ចូរសន្មតថាយើងមានដំណោះស្រាយសម្រាប់ការរៀបចំដែល 5 ក្រាមនៃ NaCl ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក 100 មីលីលីត្រហើយឥឡូវនេះវាចាំបាច់ដើម្បីគណនាកំហាប់នៃអំបិលតុដែលជាប្រភាគម៉ាសរបស់វា។ យើងដឹងពីម៉ាស់នៃសារធាតុ ហើយម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលគឺជាផលបូកនៃម៉ាស់ពីរ គឺអំបិល និងទឹក ហើយស្មើនឹង 105 ក្រាម ដូច្នេះយើងបែងចែក 5 ក្រាមនឹង 105 ក្រាម គុណលទ្ធផលនឹង 100 ហើយទទួលបានតម្លៃដែលចង់បាន។ នៃ 4.7% ។ នេះគឺជាការប្រមូលផ្តុំដែលដំណោះស្រាយអំបិលនឹងមាន។

កិច្ចការជាក់ស្តែងបន្ថែមទៀត

នៅក្នុងការអនុវត្ត អ្នករស់នៅរដូវក្តៅជារឿយៗត្រូវដោះស្រាយជាមួយនឹងកិច្ចការផ្សេងៗ។ ឧទាហរណ៍ វាចាំបាច់ក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយ aqueous នៃជីដែលកំហាប់នៃទំងន់គួរតែមាន 10% ។ ដើម្បីសង្កេតឱ្យបានត្រឹមត្រូវនូវសមាមាត្រដែលបានណែនាំអ្នកត្រូវកំណត់ថាតើបរិមាណសារធាតុណាដែលត្រូវការហើយក្នុងបរិមាណទឹកដែលវានឹងត្រូវការរំលាយ។

ដំណោះស្រាយនៃបញ្ហាចាប់ផ្តើមនៅក្នុងលំដាប់បញ្ច្រាស។ ដំបូងអ្នកគួរតែបែងចែកប្រភាគម៉ាសដែលបង្ហាញជាភាគរយដោយ 100 ។ ជាលទ្ធផលយើងទទួលបាន W \u003d 0.1 - នេះគឺជាប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុជាឯកតា។ ឥឡូវនេះ ចូរយើងសម្គាល់បរិមាណនៃសារធាតុជា x ហើយម៉ាស់ចុងក្រោយនៃដំណោះស្រាយ - M. ក្នុងករណីនេះតម្លៃចុងក្រោយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពាក្យពីរ - ម៉ាស់ទឹក និងម៉ាស់ជី។ នោះគឺ M = Mv + x ។ ដូច្នេះយើងទទួលបានសមីការសាមញ្ញ៖

W = x / (Mv + x)

ការដោះស្រាយវាសម្រាប់ x យើងទទួលបាន៖

x \u003d W x Mv / (1 - W)

ការជំនួសទិន្នន័យដែលមាន យើងទទួលបានទំនាក់ទំនងដូចខាងក្រោម៖

x \u003d 0.1 x Mv / 0.9

ដូច្នេះប្រសិនបើយើងយកទឹក 1 លីត្រ (ពោលគឺ 1000 ក្រាម) ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយនោះ ជីប្រហែល 111-112 ក្រាមនឹងត្រូវការដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ដែលចង់បាន។

ការដោះស្រាយបញ្ហាជាមួយនឹងការរំលាយឬបន្ថែម

ឧបមាថាយើងមាន 10 លីត្រ (10,000 ក្រាម) នៃដំណោះស្រាយ aqueous ដែលត្រៀមរួចជាស្រេចជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងវានៃសារធាតុជាក់លាក់ W1 = 30% ឬ 0.3 ។ តើត្រូវបន្ថែមទឹកប៉ុន្មានទៅវាដើម្បីឱ្យកំហាប់ធ្លាក់ចុះដល់ W2 = 15% ឬ 0.15? ក្នុងករណីនេះរូបមន្តនឹងជួយ:

Mv \u003d (W1x M1 / ​​​W2) - M1

ជំនួសទិន្នន័យដំបូង យើងទទួលបានថាបរិមាណទឹកបន្ថែមគួរតែ៖
Mv \u003d (0.3 x 10,000 / 0.15) - 10,000 \u003d 10,000 ក្រាម

នោះគឺអ្នកត្រូវបន្ថែម 10 លីត្រដូចគ្នា។

ឥឡូវនេះស្រមៃមើលបញ្ហាបញ្ច្រាស - មាន 10 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ aqueous (M1 \u003d 10,000 ក្រាម) ជាមួយនឹងកំហាប់នៃ W1 \u003d 10% ឬ 0.1 ។ វាចាំបាច់ក្នុងការទទួលបានដំណោះស្រាយជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាសនៃជី W2 = 20% ឬ 0.2 ។ តើត្រូវបន្ថែមសម្ភារៈចាប់ផ្តើមប៉ុន្មាន? ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវប្រើរូបមន្ត៖

x \u003d M1 x (W2 - W1) / (1 - W2)

ជំនួសតម្លៃដើម យើងទទួលបាន x \u003d 1 125 ក្រាម។

ដូច្នេះ ចំណេះដឹងអំពីមូលដ្ឋានគ្រឹះដ៏សាមញ្ញបំផុតនៃគីមីវិទ្យាសាលានឹងជួយអ្នកថែសួនក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយជី ស្រទាប់ខាងក្រោមសារធាតុចិញ្ចឹមពីធាតុជាច្រើន ឬល្បាយសម្រាប់ការងារសំណង់បានត្រឹមត្រូវ។

គីមីវិទ្យា​ពិត​ជា​វិទ្យាសាស្ត្រ​គួរ​ឱ្យ​ចាប់​អារម្មណ៍។ ទោះបីជាមានភាពស្មុគស្មាញយ៉ាងណាក៏ដោយ វាអនុញ្ញាតឱ្យយើងយល់កាន់តែច្បាស់អំពីធម្មជាតិនៃពិភពលោកជុំវិញខ្លួនយើង។ ហើយអ្វីដែលលើសពីនេះ - យ៉ាងហោចណាស់ចំណេះដឹងបឋមនៅក្នុងប្រធានបទនេះជួយយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ។ ឧទាហរណ៍ ការ​កំណត់​នៃ​ប្រភាគ​ម៉ាស់​នៃ​សារធាតុ​ក្នុង​ប្រព័ន្ធ​ពហុ​សមាសធាតុ នោះ​គឺ​សមាមាត្រ​នៃ​ម៉ាស់​នៃ​សមាសធាតុ​ណាមួយ​ទៅនឹង​ម៉ាស់​សរុប​នៃ​ល្បាយ​ទាំងមូល។

ចាំបាច់៖

- ម៉ាស៊ីនគិតលេខ;
- ជញ្ជីង (ប្រសិនបើអ្នកដំបូងត្រូវកំណត់ម៉ាស់នៃសមាសធាតុទាំងអស់នៃល្បាយ);
គឺជាប្រព័ន្ធធាតុតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។

សេចក្តីណែនាំ៖

• ដូច្នេះ វាចាំបាច់សម្រាប់អ្នកដើម្បីកំណត់ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុមួយ។ កន្លែងដែលត្រូវចាប់ផ្តើម? ជាដំបូងវាអាស្រ័យលើការងារជាក់លាក់ និងនៅលើឧបករណ៍ដែលមាននៅក្នុងដៃសម្រាប់ការងារ។ ប៉ុន្តែក្នុងករណីណាក៏ដោយ ដើម្បីកំណត់ខ្លឹមសារនៃសមាសធាតុនៅក្នុងល្បាយមួយ អ្នកត្រូវដឹងពីម៉ាស់របស់វា និងម៉ាស់សរុបនៃល្បាយ។ អ្នកអាចធ្វើវាបានទាំងផ្អែកលើទិន្នន័យដែលគេស្គាល់ ឬផ្អែកលើការស្រាវជ្រាវផ្ទាល់ខ្លួនរបស់អ្នក។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកនឹងត្រូវថ្លឹងសមាសធាតុបន្ថែមលើមាត្រដ្ឋានមន្ទីរពិសោធន៍។ បន្ទាប់ពីល្បាយរួចរាល់ ចូរថ្លឹងវាផងដែរ។
• សរសេរម៉ាស់នៃសារធាតុដែលចង់បានជា " ម«, ម៉ាស់សរុប ប្រព័ន្ធដាក់នៅក្រោមការចាត់តាំង " ម"។ ក្នុងករណីនេះ រូបមន្តសម្រាប់ប្រភាគម៉ាសនៃសារធាតុមួយនឹងមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ W = (m / M) * 100 ។លទ្ធផលដែលទទួលបានត្រូវបានកត់ត្រាជាភាគរយ។
• ឧទាហរណ៍៖ គណនាប្រភាគធំនៃអំបិល ១៥ ក្រាម រំលាយក្នុងទឹក ១១៥ ក្រាម។. ដំណោះស្រាយ៖ ម៉ាស់សរុបនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត M = m ទៅ + m គកន្លែងណា ម ក្នុង- ម៉ាស់ទឹក។ mc- ម៉ាសអំបិល។ ពីការគណនាសាមញ្ញវាអាចត្រូវបានកំណត់ថាម៉ាស់សរុបនៃដំណោះស្រាយគឺ ១៣០ ក្រាម។. យោងតាមរូបមន្តនិយមន័យខាងលើយើងទទួលបានថាមាតិកានៃអំបិលតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយនឹងស្មើនឹង W=(15/130)*100=12%.
• ស្ថានភាពពិសេសជាងនេះគឺតម្រូវការដើម្បីកំណត់ ប្រភាគដ៏ធំនៃធាតុគីមីនៅក្នុងសារធាតុមួយ។ . វាត្រូវបានកំណត់ដូចគ្នាយ៉ាងពិតប្រាកដ។ គោលការណ៍សំខាន់នៃការគណនានឹងនៅដដែល ជំនួសឱ្យម៉ាស់នៃល្បាយ និងសមាសធាតុជាក់លាក់ អ្នកនឹងត្រូវដោះស្រាយជាមួយនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃធាតុគីមី។
• ព័ត៌មានចាំបាច់ទាំងអស់អាចរកបាននៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។ បំបែករូបមន្តគីមីនៃសារធាតុចូលទៅក្នុងសមាសធាតុសំខាន់របស់វា។ ដោយប្រើតារាងតាមកាលកំណត់ កំណត់ម៉ាស់នៃធាតុនីមួយៗ។ សរុបមក ទទួលបានទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរបស់អ្នក ( ម) ស្រដៀងគ្នាទៅនឹងករណីមុនដែរ ប្រភាគម៉ាស់នៃសារធាតុមួយ ឬដើម្បីឱ្យកាន់តែច្បាស់លាស់ ធាតុមួយនឹងត្រូវបានកំណត់ដោយសមាមាត្រនៃម៉ាស់របស់វាទៅនឹងម៉ាស់ម៉ូលេគុល។ រូបមន្តនឹងមានទម្រង់ដូចខាងក្រោម W = (m a / M) * 100 ។កន្លែងណា ម កគឺជាម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ មគឺជាទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។
• ចូរយើងពិចារណាករណីនេះជាមួយនឹងឧទាហរណ៍ជាក់លាក់មួយ។ ឧទាហរណ៍៖ កំណត់បរិមាណប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងប៉ូតាស្យូម. ប៉ូតាស្យូមគឺជាប៉ូតាស្យូមកាបូន។ រូបមន្តរបស់វា។ K2CO3. ម៉ាស់អាតូមនៃប៉ូតាស្យូមគឺ 39 , កាបូន - 12 , អុកស៊ីសែន 16 . ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃកាបូននឹងត្រូវបានកំណត់ដូចខាងក្រោម - M \u003d 2m K + m C + 2m O \u003d 2 * 39 + 12 + 2 * 16 \u003d 122. ម៉ូលេគុលប៉ូតាស្យូមកាបូនផ្ទុកនូវអាតូមប៉ូតាស្យូមពីរដែលមានម៉ាស់អាតូមស្មើនឹង 39 . ប្រភាគដ៏ធំនៃប៉ូតាស្យូមនៅក្នុងសារធាតុនឹងត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត W \u003d (2m K / M) * 100 \u003d (2 * 39 / 122) * 100 \u003d 63.93%.

ប្រភាគដ៏ធំនៃធាតុមួយនៅក្នុង បញ្ហា- នេះគឺជាប្រធានបទមួយដែលត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យា។ ជំនាញនិងសមត្ថភាពដើម្បីកំណត់ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះអាចមានប្រយោជន៍នៅពេលធ្វើតេស្តចំណេះដឹងក្នុងអំឡុងពេលត្រួតពិនិត្យនិងការងារឯករាជ្យក៏ដូចជានៅពេលប្រឡងក្នុងគីមីវិទ្យា។

អ្នក​នឹង​ត្រូវការ

• - ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. ម៉ែនដេឡេវ

ការណែនាំ

• ដើម្បីគណនាម៉ាស់ ចែករំលែកដំបូងអ្នកត្រូវស្វែងរកម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង (Ar) នៃធាតុដែលចង់បាន ក៏ដូចជាម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង (Mr) នៃសារធាតុ។ បន្ទាប់មកអនុវត្តរូបមន្តដែលប្រភាគម៉ាសនៃធាតុត្រូវបានកំណត់ (W) W \u003d Ar (x) / Mr x 100%, ដែល W គឺជាប្រភាគម៉ាសនៃធាតុ (វាស់វែងជាប្រភាគ ឬ%); Ar (x) គឺជាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុ លោកគឺជាម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុមួយ។ ដើម្បីកំណត់ម៉ាស់អាតូម និងម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង សូមប្រើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ នៅពេលគណនាត្រូវប្រាកដថាយកទៅក្នុងគណនីចំនួនអាតូមនៃធាតុនីមួយៗ។
• ឧទាហរណ៍ទី ១៖ កំណត់អភិបូជា ចែករំលែកអ៊ីដ្រូសែនក្នុងទឹក រកតាមតារាង D.I. ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់ Mendeleev នៃអ៊ីដ្រូសែន Ar (H) = 1. ដោយសារមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 2 ក្នុងរូបមន្ត ដូច្នេះ 2Ar (H) = 1 x 2 = 2 ចូរគណនាម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃទឹក (H2O) ដែលបង្កើតបានជា នៃ 2 Ar (H) និង 1 Ar (O) ។ លោក (H2O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) Ar (O) \u003d 16 ដូច្នេះលោក (H2O) \u003d 1 x 2 + 16 \u003d ១៨
• សរសេររូបមន្តទូទៅសម្រាប់កំណត់ប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុមួយ W \u003d Ar (x) / Mr x 100% ឥឡូវនេះសរសេររូបមន្តទាក់ទងទៅនឹងលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា W (H) \u003d 2 Ar (H) / លោក (H2O) x 100% ធ្វើការគណនា W (H) \u003d 2 / 18 x 100% = 11.1%
• ឧទាហរណ៍ទី ២៖ កំណត់អភិបូជា ចែករំលែកអុកស៊ីហ្សែនក្នុងស៊ុលទង់ដែង (CuSO4) រកតាមតារាង D.I. Mendeleev ដែលជាម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអុកស៊ីសែន Ar (O) \u003d 16. ដោយសារមានអាតូមអុកស៊ីសែន 4 នៅក្នុងរូបមន្ត ដូច្នេះ 4 Ar (O) \u003d 4 x 16 \u003d 64 គណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃស៊ុលទង់ដែង ( CuSO4) ដែលមាន 1 Ar (Cu), 1 Ar (S) និង 4 Ar (O).Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O).Ar (Cu) = 64 Ar (S) = 324 Ar (O) = 4 x 16 \u003d 64 ដូច្នេះលោក (CuSO4) \u003d 64 + 32 + 64 \u003d 160
• សរសេររូបមន្តទូទៅសម្រាប់កំណត់ប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុ W \u003d Ar (x) / Mr x 100% ឥឡូវនេះសរសេររូបមន្តទាក់ទងទៅនឹងលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហា W (O) \u003d 4 Ar (O) / លោក (CuSO4) x 100% ធ្វើការគណនា W (O) \u003d 64 / 160 x 100% = 40%