ដូច្នេះ ទ្រឹស្ដីសេដ្ឋកិច្ចណាដែលមិនផ្អែកលើរូបវិទ្យា គឺជាទ្រឹស្ដី!
ដើម្បីយល់ពីអ្វីដែលជាទ្រព្យសម្បត្តិ អ្នកមិនចាំបាច់អានសៀវភៅសេដ្ឋកិច្ចទេ ប៉ុន្តែត្រូវសិក្សាពីមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃទែរម៉ូឌីណាមិក ដែលកើតនៅប្រហែលជាមួយរាជធានីរបស់ម៉ាក្ស។
ទែម៉ូឌីណាមិចបានកើតមកដោយសារតែមនុស្សចង់គ្រប់គ្រង "កម្លាំងជំរុញភ្លើង" ដែលវាចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតម៉ាស៊ីនចំហាយទឹកដែលមានប្រសិទ្ធភាព។ ដូច្នេះដំបូងឡើយ ទែម៉ូឌីណាមិចបានចូលរួមក្នុងការសិក្សាអំពីកំដៅ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយយូរ ៗ ទៅទែរម៉ូឌីណាមិកបានពង្រីកយ៉ាងខ្លាំងហើយបានក្លាយទៅជាទ្រឹស្ដីអំពីការផ្លាស់ប្តូរនៃគ្រប់ទម្រង់នៃថាមពល។ ក្នុងទម្រង់នេះ ទែម៉ូឌីណាមិចមានរហូតមកដល់សព្វថ្ងៃនេះ។
តម្លៃនៃទែរម៉ូឌីណាមិចបានប្រែទៅជាអស្ចារ្យខ្លាំងណាស់ ដែលអ្នកនិពន្ធជនជាតិអង់គ្លេស រូបវិទូ និងជារដ្ឋបុរស Charles Percy Snow បានស្នើឱ្យមានការសាកល្បងសម្រាប់វប្បធម៌ទូទៅ ដោយយោងទៅតាមភាពល្ងង់ខ្លៅនៃច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិកនឹងស្មើនឹងភាពល្ងង់ខ្លៅនៃស្នាដៃរបស់ស្ពា។
ទែម៉ូឌីណាមិចគឺផ្អែកលើសេចក្តីថ្លែងការណ៍មួយចំនួនតូចដែលក្នុងទម្រង់ជាខាប់ បានស្រូបយកបទពិសោធន៍ដ៏ធំធេងរបស់មនុស្សក្នុងការសិក្សាអំពីថាមពល។
សេចក្តីថ្លែងការណ៍ទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា ច្បាប់ឬ បានចាប់ផ្តើមទែរម៉ូឌីណាមិក។
មានច្បាប់ចំនួនបួន (ការចាប់ផ្តើម) នៃទែរម៉ូឌីណាមិក។
ការចាប់ផ្តើមលើកទីពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលើកដំបូងក្នុងពេលវេលា ការចាប់ផ្តើមសូន្យគឺជាចុងក្រោយបង្អស់។ ហើយរវាងពួកគេត្រូវបានបង្កើតឡើងច្បាប់ទីមួយនិងទីបីនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។
សូន្យការចាប់ផ្តើមនៃទែរម៉ូឌីណាមិកត្រូវបានបង្កើតឡើងប្រហែលមួយរយឆ្នាំមុន។
សម្រាប់ការរីកចម្រើន និងសម្រាប់អាជីវកម្ម ការចាប់ផ្តើមសូន្យគឺប្រហែលជាសំខាន់ជាងការចាប់ផ្តើមទីពីរដ៏ល្បីល្បាញបំផុត ហើយនេះជាមូលហេតុ។
ទីមួយ វានិយាយដូចតទៅ៖ ដោយមិនគិតពីស្ថានភាពដំបូងនៃប្រព័ន្ធដាច់ស្រយាលនោះ ទីបំផុតលំនឹងនៃទែរម៉ូឌីណាមិកនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងវា។
វាគឺជាសេចក្តីថ្លែងការណ៍នេះដែលបើកផ្លូវទៅរកការយល់ដឹងបែបវិទ្យាសាស្ត្រអំពីធម្មជាតិនៃទ្រព្យសម្បត្តិ។
ទីពីរ ការចាប់ផ្តើមសូន្យណែនាំគោលគំនិតនៃសីតុណ្ហភាពទៅក្នុងភាសាវិទ្យាសាស្ត្រ។
ហើយមិនថាវាស្តាប់ទៅចម្លែកយ៉ាងណានោះទេ ប៉ុន្តែវាគឺជាគំនិតដ៏ស៊ីជម្រៅ (សីតុណ្ហភាព) ដែលអនុញ្ញាតឱ្យយើងពិពណ៌នាអំពីលក្ខខណ្ឌចាំបាច់សម្រាប់ការលេចចេញនូវទ្រព្យសម្បត្តិថ្មី។
ទោះបីជាប្រសិនបើយើងភ្លេចអំពីម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុង ហើយចងចាំអំពីឧបករណ៍ភ្ញាស់ នោះគ្មានអ្វីចម្លែកត្រូវបានសង្កេតឃើញនៅទីនេះទេ។
ការចាប់ផ្តើមសូន្យត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោមៈ
ប្រសិនបើប្រព័ន្ធ A ស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងនៃទែរម៉ូឌីណាមិកជាមួយនឹងប្រព័ន្ធ B ហើយនៅក្នុងវេនជាមួយប្រព័ន្ធ C នោះប្រព័ន្ធ A ស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងជាមួយ C ។ សីតុណ្ហភាពរបស់ពួកគេគឺស្មើគ្នា។
ច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 19 ។ ដោយសង្ខេប វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Kelvin ដូចខាងក្រោម: នៅក្នុងប្រព័ន្ធដាច់ស្រយាលណាមួយ ការផ្គត់ផ្គង់ថាមពលនៅតែថេរ។
Kelvin បានផ្តល់រូបមន្តនេះព្រោះវាត្រូវនឹងទស្សនៈសាសនារបស់គាត់។ គាត់ជឿថាអ្នកបង្កើតនៅពេលនៃការបង្កើតសកលលោកបានផ្តល់ថាមពលបម្រុង ហើយអំណោយដ៏ទេវភាពនេះនឹងមានជារៀងរហូត។
ភាពហួសចិត្តនៃស្ថានភាពមានដូចខាងក្រោម។ យោងតាមទ្រឹស្ដីនៃការពង្រីកសកលលោក ថាមពលសរុបនៃចក្រវាឡពិតជាថេរ ប៉ុន្តែស្មើនឹងសូន្យ។ ផ្នែកវិជ្ជមាននៃថាមពលនៃចក្រវាឡ ដែលស្មើនឹងម៉ាស់នៃភាគល្អិតដែលមាននៅក្នុងសកលលោក អាចត្រូវបានផ្តល់សំណងយ៉ាងពិតប្រាកដដោយផ្នែកអវិជ្ជមាននៃថាមពល ដោយសារតែសក្តានុពលទំនាញនៃវាលទាក់ទាញ។
ច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិកចែងថា ការផ្ទេរកំដៅដោយឯកឯងពីរាងកាយដែលកំដៅតិចទៅរាងកាយដែលក្តៅជាងគឺមិនអាចទៅរួចទេ។
ប្រសិនបើយើងប្រៀបធៀបច្បាប់ទីមួយ និងទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិកជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក នោះយើងអាចនិយាយបានថា ច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិកហាមប្រាមការបង្កើតម៉ាស៊ីនចលនាអចិន្ត្រៃយ៍នៃប្រភេទទីមួយ ហើយច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិកហាមឃាត់ការបង្កើតអចិន្ត្រៃយ៍។ ម៉ាស៊ីនចលនានៃប្រភេទទីពីរ។
ម៉ាស៊ីនចលនាអចិន្រ្តៃយ៍នៃប្រភេទទីមួយគឺជាម៉ាស៊ីនដែលដំណើរការដោយមិនទាញយកថាមពលពីប្រភពណាមួយឡើយ។ ម៉ាស៊ីនចលនាអចិន្រ្តៃយ៍នៃប្រភេទទីពីរគឺជាម៉ាស៊ីនដែលមានមេគុណប្រសិទ្ធភាពស្មើនឹងមួយ។ នេះគឺជាម៉ាស៊ីនដែលបំលែងកំដៅទាំងអស់ 100% ទៅជាការងារ។
ប៉ុន្តែតាមទ្រឹស្ដីរបស់ម៉ាក្ស អ្នកជួលជាយន្តការដែលមានមេគុណប្រសិទ្ធភាពធំជាងមួយ។ ហើយម៉ាក្សមើលមិនឃើញបញ្ហាក្នុងការបង្កើតម៉ាស៊ីនចលនាដ៏ទំនើបនោះទេ។ ម៉ាក្ស! បណ្ឌិតសេដ្ឋវិទូសម័យថ្មី មើលឃើញថាគ្មានបញ្ហាជាមួយនេះទេ! ដូចជារូបវិទ្យាមិនមានសម្រាប់ពួកគេទាល់តែសោះ!
ច្បាប់ទីបីនៃទែរម៉ូឌីណាមិកចែងថា វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការធ្វើឱ្យបញ្ហាចុះត្រជាក់ដល់សូន្យដាច់ខាតក្នុងចំនួនជំហានកំណត់។
សរុបសេចក្តីមក ខ្ញុំអាចផ្តល់ដំបូន្មានដូចខាងក្រោម៖ ស្វែងរកអ៊ីនធឺណិតសម្រាប់ព័ត៌មានអំពីម៉ាស៊ីនចលនាអចិន្ត្រៃយ៍នៃប្រភេទទីបី។ ដំបូងវាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍។ ហើយទីពីរ អ្នករីកចម្រើនត្រូវតែយល់ថា អ្នកសេដ្ឋកិច្ចទាំងអស់គឺជាមនុស្សទាំងនោះដែលបង្កើតម៉ាស៊ីនចលនាអចិន្ត្រៃយ៍នៃប្រភេទទីបី។
គីមីវិទ្យា
ផ្នែកគីមីវិទ្យា
គីមីវិទ្យា -វិទ្យាសាស្ត្រដែលសិក្សាអំពីបាតុភូតគីមី និងបង្កើតគំរូទូទៅរបស់ពួកគេដោយផ្អែកលើវិធីសាស្រ្តរូបវន្ត និងដោយប្រើវិធីសាស្ត្រពិសោធន៍រូបវន្ត។
ផ្នែកគីមីវិទ្យា៖
រចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ
· ទែរម៉ូឌីណាមិកគីមី និងទែរម៉ូគីមី
· លំនឹងគីមី និងដំណាក់កាល
ដំណោះស្រាយ និងគីមីវិទ្យា
· kinetics គីមី។ កាតាលីក។ គីមីវិទ្យា
· គីមីវិទ្យាវិទ្យុសកម្ម
គំនិតជាមូលដ្ឋាននិងបរិមាណ
សីតុណ្ហភាព ធ - កម្រិតនៃការឡើងកំដៅនៃរាងកាយ កំណត់ដោយការចែកចាយនៃម៉ូលេគុល និងភាគល្អិតផ្សេងទៀត យោងទៅតាមល្បឿននៃចលនា kinetic និងកម្រិតនៃចំនួនប្រជាជននៃកម្រិតថាមពលខ្ពស់នៃម៉ូលេគុល។ នៅក្នុងទែរម៉ូឌីណាមិកវាជាទម្លាប់ក្នុងការប្រើប្រាស់ សីតុណ្ហភាពដាច់ខាតវាស់ពីសូន្យដាច់ខាត ដែលតែងតែវិជ្ជមាន។ ឯកតា SI នៃសីតុណ្ហភាពដាច់ខាតគឺ K (kelvin) ជាលេខស្មើនឹងអង្សាសេ។
ការងារ បរិមាណការងារ វ
បរិមាណការងារនិងបរិមាណកំដៅនៅក្នុងករណីទូទៅមិនមែនជាមុខងាររបស់រដ្ឋទេព្រោះតម្លៃរបស់វាត្រូវបានកំណត់ដោយប្រភេទនៃដំណើរការដែលជាលទ្ធផលដែលប្រព័ន្ធបានផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពរបស់វា។ ករណីលើកលែងគឺជាការងារពង្រីក និងឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមី។
ពាក្យ "ទែរម៉ូឌីណាមិក" ខ្លួនវាមកពីពាក្យក្រិក thermos (កំដៅ) និង dynamos (ការងារ) ចាប់តាំងពីវិទ្យាសាស្រ្តនេះគឺផ្អែកលើការសិក្សាអំពីតុល្យភាពនៃកំដៅនិងការងារនៅក្នុងប្រព័ន្ធក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការផ្សេងៗ។
សមត្ថភាពកំដៅ ជាមួយ - សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃកំដៅស្រូបយកដោយរាងកាយនៅពេលដែលកំដៅទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពដែលបណ្តាលមកពីការស្រូបយកនេះ។ បែងចែករវាងពិត និងមធ្យម, ថ្គាម និងជាក់លាក់, សមត្ថភាពកំដៅ isobaric និង isochoric ។
សមត្ថភាពកំដៅពិតប្រាកដ- សមាមាត្រនៃបរិមាណកំដៅគ្មានកំណត់ចំពោះការប្រែប្រួលសីតុណ្ហភាពគ្មានកំណត់៖
ពី ist= dQ /dT
សមត្ថភាពកំដៅមធ្យម- សមាមាត្រនៃបរិមាណម៉ាក្រូស្កូបនៃកំដៅទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពនៅក្នុងដំណើរការម៉ាក្រូស្កូប៖
ជាមួយ= ឃ សំណួរ / ឃ ធ .
នៅក្នុងន័យរូបវន្ត សមត្ថភាពកំដៅជាមធ្យមគឺជាបរិមាណកំដៅដែលត្រូវការដើម្បីកំដៅរាងកាយដោយ 1 ដឺក្រេ (1 o C ឬ 1K) ។
សមត្ថភាពកំដៅនៃម៉ាស់ឯកតានៃសារធាតុគឺ កំដៅជាក់លាក់(ឯកតា SI - J / គីឡូក្រាម K) ។ សមត្ថភាពកំដៅនៃ mole នៃសារធាតុមួយគឺ ថ្គាម(ថ្គាម)សមត្ថភាពកំដៅ(ឯកតា SI - J / mol K) ។ សមត្ថភាពកំដៅត្រូវបានវាស់នៅបរិមាណថេរ - សមត្ថភាពកំដៅ isochoric ស៊ី វី ; សមត្ថភាពកំដៅនៅសម្ពាធថេរ - សមត្ថភាពកំដៅ isobaric ស៊ី ភី . រវាង ស៊ី ភី និង ស៊ី វី មានទំនាក់ទំនងមួយ (សម្រាប់ម៉ូលមួយនៃឧស្ម័នដ៏ល្អ):
ស៊ី ភី = ស៊ី វី + រ
កន្លែងណា រ គឺជាអថេរឧស្ម័នសកល។
ប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិក
ប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិក- វត្ថុជាក់លាក់នៃការស្រាវជ្រាវទែរម៉ូឌីណាមិក ដែលដាច់ឆ្ងាយពីបរិស្ថាន។ នេះគឺជាសំណុំនៃសាកសពម៉ាក្រូស្កូបដែលអាចធ្វើអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក និងជាមួយបរិយាកាសខាងក្រៅ - ផ្លាស់ប្តូរថាមពល និងបញ្ហាជាមួយពួកគេ។ ប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិកមានភាគល្អិតរចនាសម្ព័ន្ធមួយចំនួនធំដែលសភាពរបស់វាអាចត្រូវបានកំណត់ដោយប៉ារ៉ាម៉ែត្រម៉ាក្រូស្កូបៈ ដង់ស៊ីតេ សម្ពាធ ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុ សីតុណ្ហភាព។ល។
ប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិក (ឬប្រព័ន្ធសម្រាប់ខ្លីៗ) អាចត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗ៖
- ដូចជា៖ លំនឹង និងមិនលំនឹង;
- ស្តីពីអន្តរកម្មជាមួយបរិស្ថាន(ឬជាមួយប្រព័ន្ធផ្សេងទៀត)៖ បើក (អាចផ្លាស់ប្តូរទាំងថាមពល និងរូបធាតុជាមួយបរិស្ថាន) បិទ (អាចផ្លាស់ប្តូរថាមពលបាន) និងដាច់ឆ្ងាយ (មិនអាចផ្លាស់ប្តូរទាំងរូបធាតុ ឬថាមពលបានទេ);
- ដោយចំនួនដំណាក់កាល: តែមួយដំណាក់កាល (ដូចគ្នា, ដូចគ្នា) និងពហុដំណាក់កាល (តំណពូជ, តំណពូជ);
- ដោយចំនួនសមាសធាតុ(សារធាតុគីមីដែលរួមបញ្ចូលក្នុងសមាសភាពរបស់វា)៖ សមាសភាគតែមួយ និងពហុសមាសធាតុ។
ថាមពលខាងក្នុងប្រព័ន្ធដែលកំពុងពិចារណា យូ - ផលបូកនៃថាមពលគ្រប់ប្រភេទនៃចលនា និងអន្តរកម្មនៃភាគល្អិត (ម៉ូលេគុល អាតូម អ៊ីយ៉ុង រ៉ាឌីកាល់។ និងថាមពលសក្តានុពលនៃអន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុលជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក។ សមាសធាតុនៃថាមពលខាងក្នុង - ការបកប្រែ យូ ប្រកាស (ថាមពលនៃចលនាបកប្រែនៃភាគល្អិត ដូចជាម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន និងវត្ថុរាវ) បង្វិល យូ vr (ថាមពលនៃចលនាបង្វិលនៃភាគល្អិត ឧទាហរណ៍ ការបង្វិលម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័ន និងវត្ថុរាវ អាតូមជុំវិញចំណងគីមី) រំញ័រ យូ កូល (ថាមពលនៃចលនាលំយោលនៃអាតូម និងថាមពលនៃចលនាយោលនៃភាគល្អិតដែលមានទីតាំងនៅថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់) អេឡិចត្រូនិច យូ el (ថាមពលនៃចលនារបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមនិងម៉ូលេគុល) ថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ យូ ខ្ញុំ និងអ្នកដទៃ គំនិតនៃថាមពលខាងក្នុងមិនរួមបញ្ចូលថាមពល kinetic និងសក្តានុពលនៃប្រព័ន្ធទាំងមូលទេ។. ឯកតា SI នៃថាមពលខាងក្នុងគឺ J/mol ឬ J/kg ។
តម្លៃដាច់ខាតនៃថាមពលខាងក្នុងមិនអាចគណនាដោយប្រើសមីការនៃទែរម៉ូឌីណាមិកបានទេ។ មនុស្សម្នាក់អាចវាស់វែងបានតែការផ្លាស់ប្តូររបស់វានៅក្នុងដំណើរការជាក់លាក់មួយ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ សម្រាប់ការពិចារណាលើទែម៉ូឌីណាមិក នេះប្រែថាគ្រប់គ្រាន់។
ជម្រើសរដ្ឋ
រដ្ឋប្រព័ន្ធ - សំណុំនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនិងគីមីដែលកំណត់លក្ខណៈនៃប្រព័ន្ធដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ វាត្រូវបានពិពណ៌នា ប៉ារ៉ាម៉ែត្ររដ្ឋ- សីតុណ្ហភាព ធ , សម្ពាធ រ , កម្រិតសំឡេង វ , ការផ្តោតអារម្មណ៍ ជាមួយ និងផ្សេងៗទៀត។ បន្ថែមពីលើតម្លៃជាក់លាក់នៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រ ស្ថានភាពនីមួយៗនៃប្រព័ន្ធក៏ត្រូវគ្នាទៅនឹងតម្លៃជាក់លាក់នៃបរិមាណមួយចំនួនដែលអាស្រ័យលើប៉ារ៉ាម៉ែត្រ និងត្រូវបានគេហៅថា មុខងារទែរម៉ូឌីណាមិក. ប្រសិនបើការផ្លាស់ប្តូរមុខងារទែរម៉ូឌីណាមិកមិនអាស្រ័យលើផ្លូវនៃដំណើរការនោះទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានកំណត់ដោយរដ្ឋដំបូង និងចុងក្រោយ មុខងារបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា មុខងាររបស់រដ្ឋ. ឧទាហរណ៍ ថាមពលខាងក្នុងគឺជាមុខងាររបស់រដ្ឋ ចាប់តាំងពីការផ្លាស់ប្តូររបស់វានៅក្នុងដំណើរការណាមួយអាចត្រូវបានគណនាថាជាភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃចុងក្រោយ និងតម្លៃដំបូង៖
ឌូ= យូ ២ - យូ ១.
មុខងាររបស់រដ្ឋរួមមាន មុខងារលក្ខណៈសរុបដែលអាចកំណត់លក្ខណៈពេញលេញនៃស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធ (ថាមពលខាងក្នុង enthalpy, entropy, ថាមពល Gibbs ។ល។)។
ដំណើរការទែរម៉ូឌីណាមិក- គឺជាការផ្លាស់ប្តូរណាមួយនៅក្នុងប្រព័ន្ធ អមដោយការផ្លាស់ប្តូរប៉ារ៉ាម៉ែត្រ។ ដំណើរការត្រូវបានជំរុញដោយ កត្តា- ភាពមិនស្មើគ្នានៃតម្លៃនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រជាក់លាក់ (ឧទាហរណ៍កត្តាសីតុណ្ហភាពដោយសារសីតុណ្ហភាពផ្សេងៗគ្នានៅក្នុងផ្នែកផ្សេងៗនៃប្រព័ន្ធ) ។ ដំណើរការដែលកើតឡើងនៅសម្ពាធថេរត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូបារិកនៅកម្រិតសំឡេងថេរ - isochoricនៅសីតុណ្ហភាពថេរ - isothermalនៅបរិមាណកំដៅថេរ - adiabatic.
កំដៅ- ទម្រង់នៃចលនាចៃដន្យ ("កំដៅ") នៃភាគល្អិត (ម៉ូលេគុល អាតូម ។ល។) ដែលបង្កើតជារាងកាយ។ រង្វាស់បរិមាណនៃថាមពលដែលបានផ្ទេរកំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរកំដៅគឺ បរិមាណកំដៅ សំណួរ . ឯកតា SI នៃបរិមាណកំដៅគឺ J. រួមជាមួយ joule ឯកតាកំដៅក្រៅប្រព័ន្ធត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ - កាឡូរី (cal) ។ 1 cal = 4.184 J. ជាញឹកញាប់ជំនួសឱ្យពាក្យ "បរិមាណកំដៅ" កន្សោម "កំដៅ" ត្រូវបានប្រើជាសទិសន័យ។
ការងារ- ទម្រង់នៃការផ្ទេរថាមពលពីប្រព័ន្ធមួយទៅប្រព័ន្ធមួយទៀត ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងសកម្មភាពប្រឆាំងនឹងកម្លាំងខាងក្រៅ និងអនុវត្តជាមួយនឹងចលនាបញ្ជា ដឹកនាំនៃប្រព័ន្ធ ឬធាតុផ្សំនីមួយៗរបស់វា។ រង្វាស់បរិមាណនៃថាមពលដែលបានផ្ទេរកំឡុងពេលធ្វើការគឺ បរិមាណការងារ វ . វិមាត្រ SI នៃការងារគឺ J. ជំនួសឱ្យពាក្យ "ចំនួនការងារ" កន្សោម "ការងារ" ត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ជាសទិសន័យមួយ។
គីមីវិទ្យា។
គីមីវិទ្យា- ផ្នែកមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិកគីមីដែលទាក់ទងនឹងការកំណត់នៃឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមី និងការបង្កើតការពឹងផ្អែកលើលក្ខខណ្ឌផ្សេងៗ។ ភារកិច្ចនៃ thermochemistry ក៏រួមបញ្ចូលផងដែរនូវការវាស់វែងនៃសមត្ថភាពកំដៅនៃសារធាតុនិងកំដៅនៃការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាល (រួមទាំងដំណើរការនៃការបង្កើតនិងការបន្ថយនៃដំណោះស្រាយ) ។
ការវាស់វែងកាឡូរី
វិធីសាស្រ្តពិសោធន៍សំខាន់នៃ thermochemistry គឺ កាឡូរី. បរិមាណកំដៅដែលបញ្ចេញ ឬស្រូបយកក្នុងប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានវាស់ដោយប្រើឧបករណ៍ហៅថា កាឡូរី។
ការវាស់វែង Calorimetric ធ្វើឱ្យវាអាចគណនាបរិមាណដ៏សំខាន់បំផុត - ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមី កំដៅនៃការរំលាយ និងថាមពលនៃចំណងគីមី។ តម្លៃនៃថាមពលចងកំណត់ប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុគីមីហើយក្នុងករណីខ្លះសកម្មភាពឱសថសាស្ត្រនៃសារធាតុឱសថ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មិនមែនគ្រប់ប្រតិកម្មគីមី និងដំណើរការគីមីវិទ្យាអាចត្រូវបានវាស់វែងដោយការវាស់វែងកាឡូរីនោះទេ ប៉ុន្តែមានតែកត្តាដែលបំពេញលក្ខខណ្ឌពីរប៉ុណ្ណោះ៖ 1) ដំណើរការត្រូវតែមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និង 2) ដំណើរការត្រូវតែដំណើរការលឿនល្មម ដូច្នេះកម្តៅដែលបញ្ចេញមិនមានពេលដើម្បី រលាយក្នុងបរិស្ថាន។
Enthalpy
ដំណើរការគីមីភាគច្រើន ទាំងនៅក្នុងធម្មជាតិ និងក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ និងក្នុងឧស្សាហកម្ម មិនដំណើរការក្នុងបរិមាណថេរ ប៉ុន្តែនៅសម្ពាធថេរ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ មានតែការងារមួយប្រភេទប៉ុណ្ណោះដែលតែងតែធ្វើ - ការងារពង្រីកស្មើនឹងផលិតផលនៃសម្ពាធ និងការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃប្រព័ន្ធ៖
វ = pDV
ក្នុងករណីនេះសមីការនៃច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិកអាចត្រូវបានសរសេរជា
ឌូ = Q ទំ - pDV
Q ទំ= ឌូ + pDV
(សន្ទស្សន៍ រ បង្ហាញថាបរិមាណកំដៅត្រូវបានវាស់នៅសម្ពាធថេរ) ។ ការជំនួសការផ្លាស់ប្តូរតម្លៃដោយភាពខុសគ្នាដែលត្រូវគ្នា យើងទទួលបាន៖
Qp = យូ ២ - យូ ១ + ទំ (វ ២ - វ ១ )
Qp = (យូ ២ + PV2 ) - (យូ ១ + pv ១ )
Qp = (យូ + pV ) 2 - (យូ + pV ) 1 = H2 - H1
ជា ទំ និង វ គឺជាប៉ារ៉ាម៉ែត្ររដ្ឋ និង យូ គឺជាមុខងាររបស់រដ្ឋ បន្ទាប់មកផលបូក យូ + pV = ហ ក៏ជាមុខងាររបស់រដ្ឋផងដែរ។ មុខងារនេះត្រូវបានគេហៅថា enthalpy. ដូច្នេះកំដៅដែលស្រូបយកឬបញ្ចេញដោយប្រព័ន្ធនៅក្នុងដំណើរការដែលដំណើរការនៅសម្ពាធថេរគឺស្មើនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy:
Qp = D.H.
មានទំនាក់ទំនងរវាងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy និងការផ្លាស់ប្តូរថាមពលខាងក្នុងនៃប្រព័ន្ធ ដែលបង្ហាញដោយសមីការ
DH= ឌូ + DnRT ឬ ឌូ = DH - DnRT ,
ដែលអាចទទួលបានដោយប្រើសមីការ Mendeleev-Clapeyron
pV= nRT កន្លែងណា pDV = DnRT .
បរិមាណ DH ដំណើរការផ្សេងៗមានភាពងាយស្រួលក្នុងការវាស់វែងដោយប្រើ calorimeters ដែលដំណើរការនៅសម្ពាធថេរ។ ជាលទ្ធផល ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងការសិក្សាអំពីទែម៉ូឌីណាមិក និងគីមីវិទ្យា។ ឯកតា SI នៃ enthalpy គឺ J/mol ។
ច្បាប់របស់ហេស
នៅទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1840 ។ G.I. Hess បានបង្កើតច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃ thermochemistry ដែលគាត់ហៅថា " ច្បាប់នៃចំនួនកំដៅថេរ":
នៅពេលដែលសមាសធាតុគីមីណាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង បរិមាណកំដៅដូចគ្នាតែងតែត្រូវបានបញ្ចេញ ដោយមិនគិតពីថាតើការបង្កើតសមាសធាតុនេះកើតឡើងដោយផ្ទាល់ ឬដោយប្រយោល និងក្នុងដំណាក់កាលជាច្រើននោះទេ។
នៅក្នុងការបកស្រាយសម័យទំនើប ច្បាប់មានដូចខាងក្រោម៖
1. ប្រសិនបើអាចទទួលបានផលិតផលបញ្ចប់ដែលបានផ្តល់ឱ្យពីសារធាតុដំបូងទាំងនេះក្នុងវិធីផ្សេងគ្នា នោះកំដៅសរុបនៃដំណើរការនៅលើផ្លូវមួយគឺស្មើនឹងកំដៅសរុបនៃដំណើរការនៅលើផ្លូវផ្សេងទៀត។
2. ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមីមិនអាស្រ័យលើផ្លូវនៃដំណើរការនោះទេ ប៉ុន្តែអាស្រ័យតែលើប្រភេទ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ និងផលិតផលចាប់ផ្តើមប៉ុណ្ណោះ។ .
3. ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មបន្តបន្ទាប់គ្នាគឺស្មើនឹងឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មស៊េរីផ្សេងទៀតដែលមានសារធាតុដំបូងដូចគ្នា និងផលិតផលចុងក្រោយ។ .
4. ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ ammonium chloride (NH 4 Cl·aq) អាចទទួលបានពីឧស្ម័នអាម៉ូញាក់ និងអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ និងទឹករាវ (aq) តាមពីរវិធីខាងក្រោម៖
5. I. 1) NH 3 (g) + aq = NH 3 aq + D.H. 1 (D.H. 1 = -34.936 kJ/mol);
6. 2) HCl (g) + aq = HCl aq + D.H. 2 (D.H. 2 = -72.457 kJ/mol);
7. 3) NH 3 aq + HCl aq = NH 4 Cl aq + D.H. 3 (D.H. 3 = -51.338 kJ/mol);
8. D.H. = D.H. 1 + D.H. 2 + D.H. 3 = -34,936 -72,457 -51,338 =
9. = -158.749 kJ/mol
11. II. 1) NH 3 (g) + HCl (g) = NH 4 Cl (t) + D.H. 4 (D.H. 4 = -175.100 kJ/mol);
12. 2) NH 4 Cl (t) + aq = NH 4 Cl aq + D.H. 5 (D.H. 5 = + 16.393 kJ/mol);
13. D.H. = D.H. 4 + D.H. 5 = -175,100 + 16,393 = -158,707
ដូចដែលអាចមើលឃើញឥទ្ធិពលកំដៅនៃដំណើរការដែលត្រូវបានអនុវត្តនៅតាមផ្លូវ I គឺស្មើនឹងឥទ្ធិពលកំដៅនៃដំណើរការដែលត្រូវបានអនុវត្តនៅតាមបណ្តោយផ្លូវ II (ភាពខុសគ្នានៃ 0.42 kJ / mol ដែលជា 0.026% នៃតម្លៃដាច់ខាតគឺល្អ នៅក្នុងកំហុសពិសោធន៍) ។
ឧទាហរណ៍មួយទៀត។ ការដុតក្រាហ្វិចទៅ CO 2 អាចធ្វើបានតាមពីរវិធី៖
I. C (t) + O 2 (g) \u003d CO 2 (g) + DH 1 (DH 1 = -393.505 kJ/mol);
II. C (T) + 1/2 O 2 (g) = CO (g) + D.H. 2 (D.H. 2 = -110.541 kJ/mol);
CO (g) + 1/2 O 2 (g) \u003d CO 2 (g) + DH 3 (DH 3 = -282.964 kJ/mol);
ហើយក្នុងករណីនេះ
D.H. = D.H. 2 + D.H. 3 \u003d -110.541 + (-282.964) \u003d -393.505 kJ / mol ។
ច្បាប់របស់ Hess ធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីគណនាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មជាច្រើន ដោយមានជំនួយពីទិន្នន័យយោងមួយចំនួនតូចនៅលើកំដៅនៃការឆេះ និងការបង្កើតសារធាតុគីមី ហើយលើសពីនេះទៀត ដើម្បីគណនាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មបែបនេះដែលមិនអាចកែប្រែបាន។ ដើម្បីដឹកនាំ calorimetry ទាំងអស់ ឧទាហរណ៍ C (t) + 1/2 O 2 (g) = CO (g)) ។ នេះត្រូវបានសម្រេចដោយការអនុវត្តផលវិបាកនៃច្បាប់របស់ Hess ។
1 លទ្ធផល (ច្បាប់ Lavoisier-Laplace): ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃការបំបែកសារធាតុស្មុគ្រស្មាញទៅជាវត្ថុសាមញ្ញគឺស្មើលេខ ប៉ុន្តែផ្ទុយពីសញ្ញា ទៅនឹងឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃការបង្កើតសារធាតុស្មុគស្មាញដែលបានផ្តល់ឱ្យពីទិន្នន័យសាមញ្ញជាង។
ឧទហរណ៍ កំដៅនៃការ decomposition នៃកាល់ស្យូមកាបូណាត (calcite) ចូលទៅក្នុងអុកស៊ីដកាល់ស្យូម និងកាបូនឌីអុកស៊ីត
CaCO 3 (T) \u003d CO 2 (g) + CaO (t) + DH 1
ស្មើនឹង + 178.23 kJ/mol ។ នេះមានន័យថាសម្រាប់ការបង្កើតម៉ូលមួយនៃ CaCO 3 ពី CaO និង CO 2 បរិមាណថាមពលដូចគ្នានឹងត្រូវបានបញ្ចេញ៖
CaO (T) + CO 2 (T) \u003d CaCO 3 (T) + D.H. 2 (D.H. 2 = -178.23 kJ/mol) ។
2 លទ្ធផល៖ ប្រសិនបើប្រតិកម្មពីរកើតឡើង ដែលនាំពីរដ្ឋដំបូងផ្សេងគ្នាទៅរដ្ឋចុងក្រោយដូចគ្នា នោះភាពខុសគ្នារវាងឥទ្ធិពលកម្ដៅរបស់វាស្មើនឹងឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរពីរដ្ឋដំបូងមួយទៅរដ្ឋដំបូងមួយទៀត។
ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មចំហេះរបស់ពេជ្រ និងក្រាហ្វីតត្រូវបានគេស្គាល់៖
C (g) + O 2 \u003d CO 2 - 393.51 kJ / mol
C (alm) + O 2 \u003d CO 2 - 395.39 kJ / mol
អ្នកអាចគណនាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃការផ្លាស់ប្តូរពីការកែប្រែ allotropic មួយទៅមួយផ្សេងទៀត៖
С (g) ® С (alm) + DH allotropic
DH allotropic\u003d -393.51 - (-395.39) \u003d +1.88 kJ / mol
លទ្ធផលទី 3៖ ប្រសិនបើប្រតិកម្មពីរកើតឡើង ដែលនាំពីរដ្ឋដំបូងដូចគ្នាទៅរដ្ឋចុងក្រោយផ្សេងគ្នា នោះភាពខុសគ្នារវាងឥទ្ធិពលកម្ដៅរបស់វាស្មើនឹងឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរពីរដ្ឋចុងក្រោយមួយទៅរដ្ឋចុងក្រោយមួយទៀត។
ជាឧទាហរណ៍ ដោយប្រើលទ្ធផលនេះ គេអាចគណនាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មចំហេះនៃកាបូនទៅនឹង CO៖
C (gr) + O 2 ® CO 2 - 393.505 kJ / mol
CO + 1/2 O 2 ® CO 2 - 282.964 kJ / mol
C (gr) + 1/2 O 2 ® CO + D.H.r
D.H.r\u003d -393.505 - (-282.964) \u003d -110.541 kJ / mol ។
៤ ផល៖ ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមីណាមួយគឺស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងផលបូកនៃកំដៅនៃការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្ម និងវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើម (ដោយគិតគូរពីមេគុណ stoichiometric នៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម):
D.H.r = å (ន ខ្ញុំ DH ហ្វី ) ផលិតផល - å (ន ខ្ញុំ DH ហ្វី )យោង
ឧទាហរណ៍ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម esterification
CH 3 COOH (g) + C 2 H 5 OH (g) \u003d CH 3 COOS 2 H 5 (g) + H 2 O (g) + D.H.r
DH r =(D.H.f CH3COOC2H5 +DH f H2O) - (D.H.f CH3COOH +DH f С2Н5ОН) =
\u003d (-479.03 -285.83) - (-484.09 -276.98) \u003d -3.79 kJ ..
៥ ផល៖ ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមីណាមួយគឺស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងផលបូកនៃកំដៅនៃការឆេះនៃវត្ថុធាតុដើម និងផលិតផលប្រតិកម្ម (ដោយគិតគូរពីមេគុណ stoichiometric នៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម):
D.H.r = å (ន ខ្ញុំ DH c i ) យោង - å (ន ខ្ញុំ DH c i )ផលិតផល
ឧទាហរណ៍ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម esterification ដែលបានផ្ដល់ឱ្យក្នុងឧទាហរណ៍មុនគឺ
DH r =(DH ជាមួយ CH3COOH +DH ជាមួយ C2H5OH) - (DH ជាមួយ CH3COOC2H5 +DH ជាមួយ H2O) =
\u003d (-874.58 -1370.68) - (-2246.39 -0) \u003d -1.13 kJ ។
(ភាពខុសគ្នារវាងលទ្ធផលត្រូវបានពន្យល់ដោយភាពត្រឹមត្រូវផ្សេងគ្នានៃទិន្នន័យគីមីសាស្ត្រដែលបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងសៀវភៅយោង)។
កំដៅនៃការរំលាយ
កំដៅនៃការរំលាយ DН r - r ឬ DH ស .(ពី ដំណោះស្រាយ- ដំណោះស្រាយ) - ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃការរំលាយសារធាតុនៅសម្ពាធថេរ។
មានកំដៅអាំងតេក្រាលនិងឌីផេរ៉ង់ស្យែលនៃការរំលាយ។ កំដៅនៃការរំលាយ 1 mole នៃសារធាតុមួយជាមួយនឹងការបង្កើតនៃអ្វីដែលគេហៅថា។ ដំណោះស្រាយរលាយគ្មានកំណត់ត្រូវបានគេហៅថា កំដៅអាំងតេក្រាលនៃការរំលាយ. កំដៅអាំងតេក្រាលនៃការរំលាយអាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុរំលាយនិងសារធាតុរំលាយហើយជាលទ្ធផលលើការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៅពេលដែល 1 mole នៃសារធាតុមួយត្រូវបានរំលាយក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើននៃដំណោះស្រាយដែលមានស្រាប់នៃសារធាតុដូចគ្នានៃកំហាប់ជាក់លាក់មួយ (ដែលនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃកំហាប់គ្មានដែនកំណត់) ត្រូវបានគេហៅថា កំដៅឌីផេរ៉ង់ស្យែលនៃដំណោះស្រាយ:
នៅក្នុងន័យរូបវន្ត កំដៅឌីផេរ៉ង់ស្យែលនៃការរំលាយបង្ហាញពីរបៀបដែលឥទ្ធិពលកំដៅនៃការរំលាយសារធាតុផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់របស់វានៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ឯកតា SI នៃកំដៅនៃការរំលាយគឺ J/mol ។
កំដៅអាំងតេក្រាលនៃការរំលាយសារធាតុគ្រីស្តាល់ (ឧទាហរណ៍ អំបិលអសរីរាង្គ មូលដ្ឋាន។ DH Sol និង enthalpies នៃដំណោះស្រាយ (ក្នុងករណីនៃដំណោះស្រាយ aqueous - ជាតិទឹក) នៃម៉ូលេគុលនិងអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើងពីពួកគេក្នុងអំឡុងពេល dissociation DН ដំណោះស្រាយ (DH អ៊ីដ្រូសែន ):
DН r - r = DH Sol + DН ដំណោះស្រាយ ; DН r - r = DH Sol + DH អ៊ីដ្រូសែន
បរិមាណ DH Sol និង DН ដំណោះស្រាយ ផ្ទុយគ្នានៅក្នុងសញ្ញា (ការរំលាយ និងជាតិទឹកតែងតែអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ ខណៈពេលដែលការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់ត្រូវបានអមដោយការស្រូបរបស់វា)។ ដូច្នេះការរំលាយសារធាតុជាមួយនឹងបន្ទះគ្រីស្តាល់មិនរឹងមាំខ្លាំង (ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែនដែកអាល់កាឡាំង - NaOH, KOH ។ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ (ឧទាហរណ៍អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក) - កាន់តែក្តៅរហូតដល់ឆ្អិន។ ផ្ទុយទៅវិញ ការរំលាយសារធាតុជាមួយនឹងបន្ទះគ្រីស្តាល់ដ៏រឹងមាំ ដូចជាឧទាហរណ៍ អាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី halides KCl, NaCl, CaCl 2 ដំណើរការជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅ និងនាំឱ្យត្រជាក់។ (ឥទ្ធិពលនេះត្រូវបានប្រើក្នុងការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ការរៀបចំល្បាយត្រជាក់)។
ដូច្នេះសញ្ញានៃឥទ្ធិពលកម្ដៅសរុបកំឡុងពេលរំលាយគឺអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌណាមួយរបស់វាធំជាងនៅក្នុងតម្លៃដាច់ខាត។
ប្រសិនបើ enthalpy នៃការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់អំបិលត្រូវបានគេដឹងបន្ទាប់មកដោយការវាស់កំដៅនៃការរំលាយវាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីគណនា enthalpy នៃការរំលាយរបស់វា។ ម្យ៉ាងវិញទៀត តាមរយៈការវាស់កំដៅនៃការរំលាយគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែន (ឧ. អំបិលអ៊ីដ្រូសែន) វាអាចគណនាបានជាមួយនឹងភាពត្រឹមត្រូវគ្រប់គ្រាន់នៃ enthalpy នៃការបំផ្លាញ (កម្លាំង) នៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។
កំដៅនៃការរំលាយប៉ូតាស្យូមក្លរួស្មើនឹង +17.577 kJ / mol នៅកំហាប់ 0.278 mol / l និង 25 ° C ត្រូវបានស្នើឡើងជា ស្តង់ដារគីមីដើម្បីពិនិត្យមើលដំណើរការនៃ calorimeters ។
ភាពអាស្រ័យសីតុណ្ហភាពនៃកំដៅនៃការរំលាយ ក៏ដូចជាឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមី គោរពតាមសមីការ Kirchhoff ។
នៅពេលដែលសារធាតុរំលាយ និងសារធាតុរំលាយមានភាពស្រដៀងគ្នាគីមី ហើយមិនមានផលវិបាកដែលទាក់ទងនឹងអ៊ីយ៉ូដ ឬការរំលាយកំឡុងពេលរំលាយទេ កំដៅនៃដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានគេចាត់ទុកថាស្មើនឹងកំដៅនៃការលាយបញ្ចូលគ្នានៃសារធាតុរំលាយ។ នេះសំដៅទៅលើការរំលាយសារធាតុសរីរាង្គនៅក្នុងសារធាតុរំលាយដែលមិនមានប៉ូល
អង់ត្រូភី
Entropy គឺជារង្វាស់នៃភាពមិនប្រក្រតីនៃប្រព័ន្ធដែលទាក់ទងនឹងប្រូបាប៊ីលីតេនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។
ការបែកខ្ញែកនៃថាមពលក្នុងចំណោមធាតុផ្សំនៃប្រព័ន្ធអាចត្រូវបានគណនាដោយវិធីសាស្រ្តនៃទែរម៉ូឌីណាមិកស្ថិតិ។ នេះនាំឱ្យមាននិយមន័យស្ថិតិនៃ entropy ។ យោងទៅតាមសំណើដែលបានលើកឡើងពីមុនថាទិសដៅនៃការផ្លាស់ប្តូរដោយឯកឯងត្រូវគ្នាទៅនឹងទិសដៅនៃការបង្កើនប្រូបាប៊ីលីតេនៃទែរម៉ូឌីណាមិក យើងអាចសន្និដ្ឋានបានថាការសាយភាយនៃថាមពល ហើយហេតុដូច្នេះហើយអេនត្រូពីត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងវា។ ការតភ្ជាប់នេះត្រូវបានបញ្ជាក់នៅឆ្នាំ 1872 ដោយ L. Boltzmann ។ វាត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយសមីការ Boltzmann
ស = k ln វ , (3.1)
កន្លែងណា k គឺជាថេរ Boltzmann ។
យោងទៅតាមទស្សនៈស្ថិតិ entropy គឺជារង្វាស់នៃភាពមិនប្រក្រតីនៅក្នុងប្រព័ន្ធមួយ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាតំបន់កាន់តែច្រើននៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលមានលំដាប់លំហនៅក្នុងការរៀបចំនៃភាគល្អិតឬការចែកចាយថាមពលមិនស្មើគ្នា (ដែលត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាលំដាប់នៃថាមពលផងដែរ) ប្រូបាប៊ីលីតេនៃទែរម៉ូឌីណាមិកកាន់តែទាប។ ជាមួយនឹងការលាយបញ្ចូលគ្នាដ៏ច្របូកច្របល់នៃភាគល្អិត ក៏ដូចជាការចែកចាយថាមពលឯកសណ្ឋាន នៅពេលដែលភាគល្អិតមិនអាចសម្គាល់ដោយស្ថានភាពថាមពលរបស់វា ប្រូបាប៊ីលីតេនៃទែរម៉ូឌីណាមិក ហើយជាលទ្ធផល អេនត្រូពីកើនឡើង។
ច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិក
ទីពីរអាចត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងទម្រង់ផ្សេងគ្នាជាច្រើនដែលគ្នានៃការបំពេញបន្ថែមទៀត:
1. កំដៅមិនអាចផ្ទេរដោយឯកឯងពីរាងកាយត្រជាក់ទៅក្តៅជាង។ .
2. ថាមពលនៃប្រភេទផ្សេងៗមានទំនោរទៅជាកំដៅ ហើយកំដៅទំនងជារលាយ។ .
3. គ្មានដំណើរការណាមួយអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយចំពោះការផ្ទេរកំដៅពីរាងកាយត្រជាក់ទៅក្តៅនោះទេ ខណៈដែលការផ្ទេរកំដៅពីរាងកាយក្តៅទៅត្រជាក់អាចជាលទ្ធផលតែមួយគត់នៃដំណើរការ។ (R.E. Clausius) ។
4. គ្មានសំណុំនៃដំណើរការណាមួយអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយត្រឹមតែការបំប្លែងកំដៅទៅជាការងារ ខណៈពេលដែលការបំប្លែងការងារទៅជាកំដៅអាចជាលទ្ធផលតែមួយគត់នៃដំណើរការ។ (W. Thomson) ។
5. វាមិនអាចធ្វើទៅបានក្នុងការបង្កើតម៉ាស៊ីនរង្វិល , ដែលនឹងបំលែងកំដៅទៅជាការងារដោយមិនបង្កើតការផ្លាស់ប្តូរផ្សេងទៀតនៅក្នុងរាងកាយជុំវិញ (ហៅថាម៉ាស៊ីនចលនាអចិន្រ្តៃយ៍នៃប្រភេទទីពីរ) (W. Ostwald) ។
សម្រាប់វដ្ត Carnot ដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន យើងអាចសរសេរ៖
កន្លែងណា សំណួរទី 1 គឺជាទុនបម្រុងកំដៅដំបូងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ សំណួរទី 2 - បរិមាណកំដៅដែលនៅសល់ក្នុងប្រព័ន្ធបន្ទាប់ពីឆ្លងកាត់ដំណើរការណាមួយនៅក្នុងវា T1 និង ធ 2 - រៀងគ្នា សីតុណ្ហភាពដំបូង និងចុងក្រោយនៃប្រព័ន្ធ ម៉ោង - ប្រសិទ្ធភាពនៃដំណើរការ។
សមភាពនេះគឺជាកន្សោមគណិតវិទ្យានៃច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។
ច្បាប់ទីបីនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ សេចក្តីថ្លែងការណ៍របស់ Planck ។
entropy ដាច់ខាត
ចាប់តាំងពី entropy គឺជាបរិមាណដ៏ទូលំទូលាយ តម្លៃរបស់វាសម្រាប់រូបធាតុនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យណាមួយ។ ធ គឺជាផលបូកនៃតម្លៃដែលត្រូវគ្នានឹងសីតុណ្ហភាពនីមួយៗក្នុងចន្លោះពី 0 K ទៅ ធ. ប្រសិនបើនៅក្នុងសមីការ (3.5) យើងយកសីតុណ្ហភាពទាបនៃចន្លោះពេលសមាហរណកម្មស្មើនឹងសូន្យដាច់ខាត នោះ
ដូច្នេះ ការដឹងពីតម្លៃនៃ entropy នៅសូន្យដាច់ខាត ដោយប្រើសមីការនេះ មនុស្សម្នាក់អាចទទួលបានតម្លៃនៃ entropy នៅសីតុណ្ហភាពណាមួយ។
ការវាស់វែងដោយប្រុងប្រយ័ត្នដែលបានធ្វើឡើងនៅចុងសតវត្សទី 19 បានបង្ហាញថានៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពខិតជិតសូន្យដាច់ខាត សមត្ថភាពកំដៅនៃសារធាតុណាមួយ។ គ ទំ ទៅសូន្យ៖
លីម Cp = 0 .
ធ ® 0
នេះមានន័យថាតម្លៃ គ ទំ /ធ គឺកំណត់ ឬស្មើសូន្យ ហើយដូច្នេះ ភាពខុសគ្នា អេស ធី - S0 តែងតែជាវិជ្ជមាន ឬសូន្យ។ ដោយផ្អែកលើការពិចារណាទាំងនេះ លោក M. Planck (1912) បានស្នើឡើងនូវ postulate នេះ៖
នៅសីតុណ្ហភាពសូន្យដាច់ខាត entropy នៃសារធាតុណាមួយក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់ដ៏ល្អគឺសូន្យ.
postulate នៃ Planck នេះគឺជាទម្រង់មួយនៃច្បាប់ទី 3 នៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ វាអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយផ្អែកលើគោលគំនិតនៃរូបវិទ្យាស្ថិតិ៖ សម្រាប់គ្រីស្តាល់ដែលបានបញ្ជាយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះនៅសីតុណ្ហភាពសូន្យដាច់ខាត នៅពេលដែលមិនមានចលនាកម្ដៅនៃភាគល្អិត ប្រូបាប៊ីលីតេនៃទែរម៉ូឌីណាមិក វ គឺស្មើនឹង 1។ ដូច្នេះហើយ អនុលោមតាមសមីការ Boltzmann (3.1) ធាតុរបស់វាស្មើនឹងសូន្យ៖
S0 = k កំណត់ហេតុ 1 = 0
ពី postulate របស់ Planck យើងអាចសន្និដ្ឋានថា entropy នៃសារធាតុណាមួយនៅសីតុណ្ហភាពក្រៅពីសូន្យដាច់ខាតគឺកំណត់ និងវិជ្ជមាន។ ដូច្នោះហើយ entropy គឺជាមុខងាររដ្ឋទែរម៉ូឌីណាមិកតែមួយគត់ដែលតម្លៃដាច់ខាតអាចត្រូវបានកំណត់ ហើយមិនមែនគ្រាន់តែជាការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណើរការមួយចំនួនដូចនៅក្នុងករណីនៃមុខងាររដ្ឋផ្សេងទៀត (ឧទាហរណ៍ ថាមពលខាងក្នុង និង enthalpy)។
ពីសមីការខាងលើ វាក៏ធ្វើតាមដែរថា នៅសីតុណ្ហភាពជិតដល់សូន្យដាច់ខាត វាមិនអាចដកយកបរិមាណកំដៅណាមួយចេញពីរាងកាយដែលត្រជាក់បានឡើយ ដោយសារសមត្ថភាពកំដៅគ្មានដែនកំណត់។ ក្នុងន័យផ្សេងទៀត,
ដោយប្រើចំនួនកំណត់នៃប្រតិបត្តិការ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការបន្ថយសីតុណ្ហភាពរាងកាយដល់សូន្យដាច់ខាត.
កន្សោមនេះត្រូវបានគេហៅថា គោលការណ៍នៃភាពមិនអាចចូលដំណើរការបាននៃសីតុណ្ហភាពសូន្យដាច់ខាតហើយរួមជាមួយ postulate របស់ Planck គឺជាទម្រង់មួយនៃច្បាប់ទីបីនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ (ចំណាំថានៅពេលបច្ចុប្បន្នក្នុងការពិសោធន៍វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបន្ថយសីតុណ្ហភាពដល់ 0.00001 K) ។
គោលការណ៍នៃភាពមិនអាចទទួលបាននៃសីតុណ្ហភាពសូន្យដាច់ខាតក៏ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងទ្រឹស្តីបទកម្ដៅនៃ W. Nernst (1906) យោងទៅតាម នៅពេលជិតដល់សូន្យដាច់ខាត តម្លៃ DH និង ឌីជី = DH +TDS (ជី - ថាមពល Gibbs ដែលនឹងត្រូវបានពិភាក្សាខាងក្រោម) ខិតជិតគ្នាទៅវិញទៅមក នោះគឺនៅពេលណា ធ = 0 គួរតែជាសមភាព
ឌីជី= DH .
ការផ្លាស់ប្តូរ Entropy កំឡុងពេលប្រតិកម្មគីមី DS អំពី r អាចត្រូវបានគណនាជាភាពខុសគ្នារវាងផលបូកនៃ entropies នៃផលិតផល និងសម្ភារៈចាប់ផ្តើម ដោយយកជាមួយមេគុណ stoichiometric ដែលត្រូវគ្នា។ សម្រាប់លក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ៖
DS អំពី r = å (n i S o i )ផលិតផល - å (n ខ្ញុំ S o I )យោង
(សម្រាប់ការគណនាតម្លៃដាច់ខាតនៃ entropy នៃសារធាតុនីមួយៗត្រូវបានគេយក ហើយមិនមែនជាការផ្លាស់ប្តូររបស់វាទេ ដូចជានៅក្នុងការគណនាមុខងារទែរម៉ូឌីណាមិកផ្សេងទៀត។ ហេតុផលសម្រាប់ការនេះនឹងត្រូវបានពន្យល់នៅពេលពិចារណាលើច្បាប់ទីបីនៃទែរម៉ូឌីណាមិក)។
លំនឹងគីមី
លំនឹងគីមី- នេះគឺជាលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិកនៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលប្រតិកម្មគីមីដោយផ្ទាល់ និងបញ្ច្រាសអាចធ្វើទៅបាន។
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ សកម្មភាពនៃសារធាតុប្រតិកម្មអាចត្រូវបានជំនួសដោយការប្រមូលផ្តុំ ឬសម្ពាធដោយផ្នែក។ នៅក្នុងករណីទាំងនេះ លំនឹងថេរ បានបង្ហាញនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការប្រមូលផ្តុំលំនឹង ខេ គឬតាមរយៈសម្ពាធផ្នែក Kp, យកទម្រង់
(4.11) |
(4.12) |
សមីការ (4.11) និង (4.12) គឺជាវ៉ារ្យ៉ង់ ច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំ (LMA) សម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនៅលំនឹង។ នៅសីតុណ្ហភាពថេរសមាមាត្រនៃការប្រមូលផ្តុំលំនឹង (សម្ពាធផ្នែក) នៃផលិតផលចុងក្រោយទៅនឹងកំហាប់លំនឹង (សម្ពាធផ្នែក) នៃសារធាតុដំបូងដែលរៀងគ្នាកើនឡើងដល់ថាមពលស្មើនឹងមេគុណ stoichiometric គឺជាតម្លៃថេរ។
សម្រាប់សារធាតុឧស្ម័ន Kpនិង ខេ គទាក់ទងនឹងសមាមាត្រ Kp = (RT) Δ ន ខេ គដែលជាកន្លែងដែល∆ នគឺជាភាពខុសគ្នានៃចំនួនម៉ូលនៃសារធាតុប្រតិកម្មឧស្ម័នដំបូង និងចុងក្រោយ។
ថេរលំនឹងត្រូវបានកំណត់នៅកំហាប់លំនឹងដែលគេស្គាល់នៃ reactants ឬពី Δ ដែលគេស្គាល់។ ជី° ប្រតិកម្មគីមី
ប្រតិកម្មគីមីដែលអាចបញ្ច្រាស់បានតាមអំពើចិត្ត អាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការនៃទម្រង់៖
aA + bB Û dD + eE
អនុលោមតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ ក្នុងករណីសាមញ្ញបំផុត អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់គឺទាក់ទងទៅនឹងការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមដោយសមីការ។
v pr = k pr គ ក ក ជាមួយ នៅក្នុង ខ,
និងអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស - ជាមួយនឹងការប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលដោយសមីការ
v arr = k arr C ឃ ឃ ជាមួយ អ៊ី អ៊ី
នៅពេលឈានដល់លំនឹង ល្បឿនទាំងនេះស្មើនឹងគ្នាទៅវិញទៅមក៖
v pr = v arr
សមាមាត្រនៃអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសគ្នាទៅវិញទៅមកនឹងស្មើនឹង លំនឹងថេរ:
ដោយសារកន្សោមនេះគឺផ្អែកលើការគិតគូរពីបរិមាណនៃប្រតិកម្ម និងផលិតផលប្រតិកម្ម វាគឺជាសញ្ញាណគណិតវិទ្យានៃច្បាប់ សកម្មភាពម៉ាស់សម្រាប់ប្រតិកម្មបញ្ច្រាស.
ថេរលំនឹង ដែលបង្ហាញក្នុងន័យនៃកំហាប់នៃប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា ថេរកំហាប់ ហើយត្រូវបានតំណាង K s . សម្រាប់ការពិចារណាឱ្យបានហ្មត់ចត់ជាងនេះ ជំនួសឱ្យការប្រមូលផ្តុំ អ្នកគួរតែប្រើសកម្មភាពកម្តៅនៃសារធាតុ ក = fC (កន្លែងណា f - មេគុណសកម្មភាព) ។ ក្នុងករណីនេះយើងកំពុងនិយាយអំពីអ្វីដែលគេហៅថាលំនឹងនៃទែរម៉ូឌីណាមិកថេរ
នៅកំហាប់ទាប នៅពេលដែលមេគុណសកម្មភាពនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងផលិតផលនៅជិតនឹងការរួបរួម។ K s និង K ក អនុវត្តស្មើៗគ្នា។
ថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័នអាចត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃសម្ពាធផ្នែក រ សារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម៖
រវាង K r និង K s មានទំនាក់ទំនងដែលអាចទទួលបានតាមវិធីនេះ។ យើងបង្ហាញពីសម្ពាធផ្នែកនៃសារធាតុទាក់ទងនឹងការប្រមូលផ្តុំរបស់វាដោយប្រើសមីការ Mendeleev-Clapeyron៖
pV = nRT ,
កន្លែងណា ទំ = (ន /វ )RT = CRT .
វិមាត្រនៃអថេរលំនឹងគឺអាស្រ័យលើវិធីសាស្រ្តនៃការបញ្ចេញកំហាប់ (សម្ពាធ) និង stoichiometry នៃប្រតិកម្ម។ ជារឿយៗវាអាចបណ្តាលឱ្យមានការងឿងឆ្ងល់ជាឧទាហរណ៍ក្នុងឧទាហរណ៍ដែលបានពិចារណា [mol -1 m 3] សម្រាប់ K s និង [Pa -1] សម្រាប់ K r ប៉ុន្តែមិនមានអ្វីខុសជាមួយនោះទេ។ ប្រសិនបើផលបូកនៃមេគុណ stoichiometric នៃផលិតផល និងវត្ថុធាតុដើមចាប់ផ្តើមស្មើគ្នា នោះលំនឹងនឹងមិនមានវិមាត្រ។
សមតុល្យដំណាក់កាល។
សមតុល្យដំណាក់កាល- ការរួមរស់នៃដំណាក់កាលលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិក បង្កើតបានជាប្រព័ន្ធខុសគ្នា។
ដំណាក់កាល ច - សំណុំនៃផ្នែកប្រព័ន្ធដែលដូចគ្នាបេះបិទនៅក្នុងសមាសភាពគីមី និងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត គឺស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងនៃទែរម៉ូឌីណាមិកជាមួយគ្នា ហើយត្រូវបានបំបែកដោយចំណុចប្រទាក់ពីផ្នែកផ្សេងទៀត។ ប្រព័ន្ធដូចគ្នាណាមួយគឺតែមួយដំណាក់កាល ពោលគឺវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយអវត្ដមាននៃចំណុចប្រទាក់ផ្ទៃក្នុង។ ប្រព័ន្ធតំណពូជមានដំណាក់កាលជាច្រើន (យ៉ាងហោចណាស់ពីរ)។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធដំណាក់កាលខុសគ្នា មានផ្ទៃក្នុង ចំណុចប្រទាក់(ជួនកាលគេហៅថាចំណុចប្រទាក់) ។
សមាសភាគ- សារធាតុគីមីបុគ្គលដែលជាផ្នែកមួយនៃប្រព័ន្ធ។ សមាសធាតុមួយគ្រាន់តែជាសារធាតុដែលតាមគោលការណ៍អាចដាច់ចេញពីប្រព័ន្ធ ហើយអាចរស់នៅដោយឯករាជ្យក្នុងរយៈពេលយូរគ្រប់គ្រាន់។
ចំនួននៃសមាសធាតុឯករាជ្យប្រព័ន្ធ ទៅ គឺជាចំនួនសមាសធាតុដែលត្រូវការដើម្បីបង្កើតសមាសភាពពេញលេញនៃប្រព័ន្ធ។ វាស្មើនឹងចំនួនសរុបនៃសមាសធាតុដកចំនួននៃប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងរវាងពួកវា។
ការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាល- ទាំងនេះគឺជាការផ្លាស់ប្តូរនៃសារធាតុពីស្ថានភាពមួយទៅដំណាក់កាលមួយទៀតជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងប៉ារ៉ាម៉ែត្រកំណត់លក្ខណៈនៃលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិក។
ភាពខុសប្លែកគ្នាប្រព័ន្ធ ជាមួយ អាចត្រូវបានតំណាងជាលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅមួយចំនួន (សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ កំហាប់។ល។) ដែលអ្នកពិសោធន៍អាចផ្លាស់ប្តូរដោយមិនផ្លាស់ប្តូរចំនួនដំណាក់កាលនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។
ក្បួនដំណាក់កាលគឺជាផលវិបាកនៃច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិច ដែលទាក់ទងនឹងចំនួនដំណាក់កាលនៅក្នុងលំនឹង ចំនួននៃសមាសធាតុឯករាជ្យ និងចំនួនប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលចាំបាច់សម្រាប់ការពិពណ៌នាពេញលេញនៃប្រព័ន្ធ៖
ចំនួនដឺក្រេនៃសេរីភាព (បំរែបំរួល) នៃប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិកក្នុងលំនឹង ដែលកត្តាខាងក្រៅត្រូវបានជះឥទ្ធិពលដោយសម្ពាធ និងសីតុណ្ហភាពគឺស្មើនឹងចំនួនសមាសធាតុឯករាជ្យដកចំនួនដំណាក់កាលបូកពីរ៖
ជាមួយ = ទៅ - ច + 2
ដ្យាក្រាមដំណាក់កាល។
ស្វែងរកភាពអាស្រ័យទ្រព្យសម្បត្តិ
ការណែនាំ
ជំពូកទី 1
គោលគំនិតជាមូលដ្ឋាន និងការផ្តល់ដំបូងនៃទែម៉ូឌីណាមីក
1.1. ប្រព័ន្ធធារាសាស្ត្របិទ និងបើក។
1.2. សូន្យការចាប់ផ្តើមនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។
1.3. ច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។
1.4. ច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។
1.4.1. ដំណើរការបញ្ច្រាស និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
1.4.2. អង់ត្រូភី។
1.5. ច្បាប់ទីបីនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។
ជំពូក 2
2.1. លក្ខណៈទូទៅនៃប្រព័ន្ធបើកចំហ។
2.1.1. រចនាសម្ព័ន្ធ dissipative ។
2.2. ការរៀបចំដោយខ្លួនឯងនៃប្រព័ន្ធផ្សេងៗនិងការរួមបញ្ចូលគ្នា។
2.3. ឧទាហរណ៍នៃការរៀបចំដោយខ្លួនឯងនៃប្រព័ន្ធផ្សេងៗ។
2.3.1. ប្រព័ន្ធរាងកាយ។
2.3.2. ប្រព័ន្ធគីមី។
2.3.3. ប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត។
2.3.4. ប្រព័ន្ធសង្គម។
ការបង្កើតបញ្ហា។
ជំពូកទី 3
ការវិភាគ និង ការស៊ើបអង្កេតជាលេខនៃការរៀបចំដោយខ្លួនឯងនៃប្រព័ន្ធផ្សេងៗ។
3.1. កោសិកា Benard ។
3.2. ឡាស៊ែរជាប្រព័ន្ធរៀបចំដោយខ្លួនឯង។
3.3. ប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត។
3.3.1. សក្ដានុពលនៃចំនួនប្រជាជន។ បរិស្ថានវិទ្យា។
3.3.2. ប្រព័ន្ធ "ជនរងគ្រោះ - អ្នកប្រមាញ់" ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន។
អក្សរសាស្ត្រ។
ការណែនាំ
វិទ្យាសាស្ត្រមានដើមកំណើតតាំងពីយូរយារណាស់មកហើយ នៅបូព៌ាបូព៌ា ហើយបន្ទាប់មកបានអភិវឌ្ឍយ៉ាងខ្លាំងក្លានៅអឺរ៉ុប។ នៅក្នុងប្រពៃណីវិទ្យាសាស្រ្តសម្រាប់រយៈពេលដ៏យូរមួយនៅតែមិនគ្រប់គ្រាន់បានសិក្សាសំណួរនៃ
ទំនាក់ទំនងរវាងទាំងមូលនិងផ្នែក។ ដូចដែលវាបានក្លាយទៅជាច្បាស់នៅកណ្តាល
នៅសតវត្សរ៍ទី 20 ផ្នែកមួយអាចផ្លាស់ប្តូរទាំងមូលតាមរបៀបរ៉ាឌីកាល់និងមិននឹកស្មានដល់។
វាត្រូវបានគេស្គាល់ពីទែរម៉ូឌីណាមិកបុរាណដែលដាច់ដោយប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិកដោយអនុលោមតាមច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិកសម្រាប់ដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ធាតុនៃប្រព័ន្ធ សកើនឡើងរហូតដល់វាឈានដល់តម្លៃអតិបរមារបស់វានៅក្នុងស្ថានភាពលំនឹងនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ ការកើនឡើងនៃ entropy ត្រូវបានអមដោយការបាត់បង់ព័ត៌មានអំពីប្រព័ន្ធ។
ជាមួយនឹងការរកឃើញនៃច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិច សំណួរបានកើតឡើងអំពីរបៀបដែលវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីផ្សះផ្សាការកើនឡើងនៃ entropy ជាមួយនឹងពេលវេលានៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទជាមួយនឹងដំណើរការនៃការរៀបចំដោយខ្លួនឯងនៅក្នុងធម្មជាតិរស់នៅ និងមិនមានជីវិត។ អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយវាហាក់ដូចជាមានភាពផ្ទុយគ្នារវាងការសន្និដ្ឋាននៃច្បាប់ទី 2 នៃទែរម៉ូឌីណាមិកនិងការសន្និដ្ឋាននៃទ្រឹស្ដីវិវត្តន៍របស់ដាវីនដែលយោងទៅតាមធម្មជាតិនៃការរស់នៅដោយសារតែគោលការណ៍នៃការជ្រើសរើសដំណើរការនៃការរៀបចំខ្លួនឯងគឺបន្ត។ កើតឡើង។
ភាពផ្ទុយគ្នារវាងច្បាប់ទី 2 នៃទែរម៉ូឌីណាមិក និងឧទាហរណ៍នៃពិភពលោកដែលមានការរៀបចំខ្ពស់នៅជុំវិញយើងត្រូវបានដោះស្រាយជាមួយនឹងការមកដល់នៃជាងហាសិបឆ្នាំមុន និងការអភិវឌ្ឍន៍ធម្មជាតិជាបន្តបន្ទាប់នៃទែរម៉ូឌីណាមិកដែលមិនមានលំនឹង។ វាត្រូវបានគេហៅផងដែរថាទែម៉ូឌីណាមិចនៃប្រព័ន្ធបើកចំហ។ ការរួមចំណែកយ៉ាងធំធេងចំពោះការបង្កើតវិទ្យាសាស្ត្រថ្មីនេះត្រូវបានធ្វើឡើងដោយ I.R. Prigogine, P. Glensdorf, G. Haken ។ រូបវិទូជនជាតិបែលហ្សិកដើមកំណើតរុស្ស៊ី Ilya Romanovich Prigozhin បានទទួលរង្វាន់ណូបែលក្នុងឆ្នាំ 1977 សម្រាប់ការងាររបស់គាត់នៅក្នុងតំបន់នេះ។
ជាលទ្ធផលនៃការអភិវឌ្ឍនៃទែរម៉ូឌីណាមិកដែលមិនមានលំនឹង វិន័យវិទ្យាសាស្ត្រថ្មីទាំងស្រុង ភាពស៊ីសង្វាក់គ្នាបានលេចចេញជារូបរាង - វិទ្យាសាស្ត្រនៃការរៀបចំខ្លួនឯង និងស្ថេរភាពនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធមិនលំនឹងស្មុគស្មាញផ្សេងៗ។ : រាងកាយ គីមី ជីវសាស្រ្ត និងសង្គម។
នៅក្នុងការងារបច្ចុប្បន្នការរៀបចំដោយខ្លួនឯងនៃប្រព័ន្ធផ្សេងៗត្រូវបានសិក្សាដោយវិធីសាស្ត្រវិភាគនិងលេខ។
ជំពូកទី 1
គំនិតជាមូលដ្ឋាននិងផ្ទៃខាងក្រោយ
ទែម៉ូឌីណាមិក។
1.1. បិទ និងបើកម៉ាស៊ីនកម្តៅ
ប្រព័ន្ធ។
វត្ថុធាតុណាមួយ រូបកាយណាមួយដែលមានភាគល្អិតច្រើន ហៅថា ប្រព័ន្ធម៉ាក្រូស្កូប។វិមាត្រនៃប្រព័ន្ធម៉ាក្រូស្កូបមានទំហំធំជាងវិមាត្រនៃអាតូម និងម៉ូលេគុល។ លក្ខណៈម៉ាក្រូស្កូបទាំងអស់ដែលកំណត់លក្ខណៈប្រព័ន្ធបែបនេះ និងទំនាក់ទំនងរបស់វាទៅនឹងសាកសពជុំវិញត្រូវបានគេហៅថា ប៉ារ៉ាម៉ែត្រម៉ាក្រូស្កូប។ទាំងនេះរួមបញ្ចូលឧទាហរណ៍ដូចជា ដង់ស៊ីតេ បរិមាណ ការបត់បែន ការផ្តោតអារម្មណ៍ បន្ទាត់រាងប៉ូល មេដែកជាដើម។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រម៉ាក្រូស្កូបត្រូវបានបែងចែកទៅជាខាងក្រៅនិងខាងក្នុង។
បរិមាណកំណត់ដោយទីតាំងនៃសាកសពខាងក្រៅដែលមិនត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងប្រព័ន្ធរបស់យើងត្រូវបានគេហៅថា ការកំណត់ខាងក្រៅ,ឧទាហរណ៍កម្លាំងនៃវាលកម្លាំង (ចាប់តាំងពីពួកគេអាស្រ័យលើទីតាំងនៃប្រភពវាល - ការចោទប្រកាន់និងចរន្តដែលមិនត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងប្រព័ន្ធរបស់យើង) បរិមាណនៃប្រព័ន្ធ (ចាប់តាំងពីវាត្រូវបានកំណត់ដោយទីតាំងនៃសាកសពខាងក្រៅ) ។ ល។ ដូច្នេះប៉ារ៉ាម៉ែត្រខាងក្រៅគឺជាមុខងារនៃកូអរដោនេនៃសាកសពខាងក្រៅ។ បរិមាណដែលកំណត់ដោយចលនាប្រមូលផ្តុំ និងការចែកចាយក្នុងលំហនៃភាគល្អិតដែលរួមបញ្ចូលក្នុងប្រព័ន្ធត្រូវបានគេហៅថា ការកំណត់ខាងក្នុង,ឧទហរណ៍ ថាមពល សម្ពាធ ដង់ស៊ីតេ មេដែក បន្ទាត់រាងប៉ូល ។ល។ (ចាប់តាំងពីតម្លៃរបស់ពួកគេអាស្រ័យលើចលនានិងទីតាំងនៃភាគល្អិតនៃប្រព័ន្ធនិងការចោទប្រកាន់រួមបញ្ចូលនៅក្នុងពួកគេ) ។
សំណុំនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រម៉ាក្រូស្កូបឯករាជ្យកំណត់ស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធ i.e. ទម្រង់នៃភាពជារបស់នាង។ តម្លៃដែលមិនអាស្រ័យលើប្រវត្តិរបស់ប្រព័ន្ធនិងត្រូវបានកំណត់ទាំងស្រុងដោយរដ្ឋរបស់វានៅពេលដែលបានផ្តល់ឱ្យ (ឧទាហរណ៍សំណុំនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រឯករាជ្យ) ត្រូវបានហៅថា មុខងាររបស់រដ្ឋ។
រដ្ឋត្រូវបានគេហៅថា ស្ថានីប្រសិនបើប៉ារ៉ាម៉ែត្រប្រព័ន្ធមិនផ្លាស់ប្តូរតាមពេលវេលា។
លើសពីនេះទៀតប្រសិនបើនៅក្នុងប្រព័ន្ធមិនត្រឹមតែប៉ារ៉ាម៉ែត្រទាំងអស់ថេរក្នុងពេលវេលាប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែវាក៏មិនមានលំហូរថេរដោយសារតែសកម្មភាពនៃប្រភពខាងក្រៅណាមួយនោះស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា លំនឹង(ស្ថានភាពនៃលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិក) ។ ប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិកជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាមិនមែនទាំងអស់ទេ ប៉ុន្តែមានតែប្រព័ន្ធម៉ាក្រូស្កូបទាំងនោះដែលមានលំនឹងទេម៉ូឌីណាមិក។ ដូចគ្នានេះដែរ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រទែរម៉ូឌីណាមិក គឺជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រទាំងនោះដែលកំណត់លក្ខណៈប្រព័ន្ធនៅក្នុងលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិក។
ប៉ារ៉ាម៉ែត្រផ្ទៃក្នុងនៃប្រព័ន្ធត្រូវបានបែងចែកទៅជាពឹងផ្អែកខ្លាំងនិងទូលំទូលាយ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលមិនអាស្រ័យលើម៉ាស់និងចំនួនភាគល្អិតនៅក្នុងប្រព័ន្ធត្រូវបានគេហៅថា ខ្លាំង(សម្ពាធ សីតុណ្ហភាព ជាដើម)។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រសមាមាត្រទៅនឹងម៉ាស់ឬចំនួនភាគល្អិតនៅក្នុងប្រព័ន្ធត្រូវបានគេហៅថា សារធាតុបន្ថែមឬ ទូលំទូលាយ(ថាមពល ធាតុអាកាស ជាដើម)។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រទូលំទូលាយកំណត់លក្ខណៈនៃប្រព័ន្ធទាំងមូលខណៈពេលដែលប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលពឹងផ្អែកអាចទទួលយកតម្លៃជាក់លាក់នៅចំណុចនីមួយៗនៃប្រព័ន្ធ។
យោងតាមវិធីសាស្រ្តនៃការផ្ទេរថាមពល រូបធាតុ និងព័ត៌មានរវាងប្រព័ន្ធដែលកំពុងពិចារណា និងបរិស្ថាន ប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិកត្រូវបានចាត់ថ្នាក់៖
1. ប្រព័ន្ធបិទ (ដាច់ឆ្ងាយ)- នេះគឺជាប្រព័ន្ធដែលមិនមានការផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងរូបធាតុខាងក្រៅនៃថាមពល ឬរូបធាតុ (រួមទាំងវិទ្យុសកម្ម) ឬព័ត៌មាន។
2. ប្រព័ន្ធបិទ- ប្រព័ន្ធដែលមានការផ្លាស់ប្តូរតែជាមួយថាមពល។
3. ប្រព័ន្ធដាច់ស្រយាល Adiabatically -គឺជាប្រព័ន្ធដែលមានការផ្លាស់ប្តូរថាមពលតែក្នុងទម្រង់កំដៅ។
4. ប្រព័ន្ធបើកចំហគឺជាប្រព័ន្ធដែលផ្លាស់ប្តូរថាមពល រូបធាតុ និងព័ត៌មាន។
1.2. សូន្យការចាប់ផ្តើមនៃទែម៉ូឌីណាមីក។
ច្បាប់សូន្យនៃទែរម៉ូឌីណាមិក ដែលបង្កើតបានតែប្រហែល 50 ឆ្នាំមុនប៉ុណ្ណោះ គឺជាយុត្តិកម្មឡូជីខលមួយដែលទទួលបាន "ការបញ្ជាក់ឡើងវិញ" សម្រាប់ការណែនាំអំពីគំនិតនៃសីតុណ្ហភាពនៃរូបរាងកាយ។ សីតុណ្ហភាពគឺជាគំនិតដ៏ជ្រាលជ្រៅបំផុតមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ សីតុណ្ហភាពដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងទែម៉ូឌីណាមិក ដូចឧទាហរណ៍ ដំណើរការ។ ជាលើកដំបូង គំនិតអរូបីទាំងស្រុងបានយកដំណាក់កាលកណ្តាលនៅក្នុងរូបវិទ្យា។ វាបានជំនួសគំនិតនៃកម្លាំងដែលបានណែនាំនៅក្នុងសម័យនៃញូវតុន (សតវត្សទី 17) - នៅ glance ដំបូងកាន់តែជាក់លាក់និង "ជាក់ស្តែង" ហើយលើសពីនេះទៅទៀតដោយជោគជ័យ "គណិតវិទ្យា" ដោយញូតុន។
ច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិកកំណត់ថាថាមពលខាងក្នុងនៃប្រព័ន្ធគឺជាមុខងារមិនច្បាស់លាស់នៃរដ្ឋរបស់វា ហើយផ្លាស់ប្តូរតែក្រោមឥទ្ធិពលនៃឥទ្ធិពលខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះ។
នៅក្នុងទែរម៉ូឌីណាមិក អន្តរកម្មខាងក្រៅពីរប្រភេទត្រូវបានពិចារណា៖ ផលប៉ះពាល់ដែលទាក់ទងនឹងការផ្លាស់ប្តូរប៉ារ៉ាម៉ែត្រខាងក្រៅនៃប្រព័ន្ធ (ប្រព័ន្ធដំណើរការ W) និងផលប៉ះពាល់ដែលមិនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរប៉ារ៉ាម៉ែត្រខាងក្រៅ និងដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរខាងក្នុង។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រឬសីតុណ្ហភាព (បរិមាណជាក់លាក់នៃកំដៅ Q ត្រូវបានរាយការណ៍ទៅប្រព័ន្ធ) ។
ដូច្នេះយោងទៅតាមច្បាប់ទី 1 ការផ្លាស់ប្តូរថាមពលខាងក្នុង U 2 -U 1 នៃប្រព័ន្ធក្នុងអំឡុងពេលការផ្លាស់ប្តូររបស់វាក្រោមឥទ្ធិពលនៃឥទ្ធិពលទាំងនេះពីរដ្ឋទីមួយទៅទីពីរគឺស្មើនឹងផលបូកពិជគណិតនៃ Q និង W ដែល សម្រាប់ដំណើរការចុងក្រោយនឹងត្រូវបានសរសេរជាសមីការ
U 2 - U 1 \u003d Q - W ឬ Q \u003d U 2 - U 1 + W (1.1)
ការចាប់ផ្តើមដំបូងត្រូវបានបង្កើតឡើងជា postulate និងជាការធ្វើឱ្យទូទៅនៃចំនួនដ៏ធំនៃទិន្នន័យពិសោធន៍។
សម្រាប់ដំណើរការបឋម សមីការច្បាប់ទីមួយដូចនេះ៖
dQ = dU + dW (1.2)
dQ និង dW មិនមែនជាឌីផេរ៉ង់ស្យែលសរុបទេ ព្រោះវាអាស្រ័យលើផ្លូវ។
ការពឹងផ្អែកនៃ Q និង W នៅលើផ្លូវត្រូវបានគេឃើញនៅក្នុងឧទាហរណ៍សាមញ្ញបំផុតនៃការពង្រីកឧស្ម័ន។ ការងារដែលធ្វើដោយប្រព័ន្ធកំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរពីរដ្ឋទី 1 ដល់រដ្ឋទី 2 (រូបភាពទី 1) នៅតាមផ្លូវ កបង្ហាញដោយតំបន់ដែលចងដោយវណ្ឌវង្ក A1a2BA :
W a = p(V, T) dV;
ហើយធ្វើការនៅពេលធ្វើដំណើរតាមផ្លូវ ក្នុង- តំបន់កំណត់ដោយវណ្ឌវង្ក A1v2VA:
Wb = p(V,T)dV ។
អង្ករ។ មួយ។
ដោយសារសម្ពាធមិនត្រឹមតែអាស្រ័យទៅលើបរិមាណប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងលើសីតុណ្ហភាពផងដែរបន្ទាប់មកជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពខុសៗគ្នានៅលើផ្លូវ a និង b ក្នុងអំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរនៃស្ថានភាពដំបូងដូចគ្នា (ទំ 1, វី 1) ទៅស្ថានភាពចុងក្រោយដូចគ្នា (ទំ 2, វី) 2) ការងារគឺខុសគ្នា។ នេះបង្ហាញថានៅក្នុងដំណើរការបិទជិត (វដ្ត) 1a2v1 ប្រព័ន្ធដំណើរការដែលមិនស្មើនឹងសូន្យ។ នេះគឺជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ប្រតិបត្តិការនៃម៉ាស៊ីនកំដៅទាំងអស់។
ពីច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិច វាធ្វើតាមថាការងារអាចត្រូវបានធ្វើដោយការផ្លាស់ប្តូរថាមពលខាងក្នុង ឬដោយការទំនាក់ទំនងបរិមាណកំដៅទៅប្រព័ន្ធ។ ប្រសិនបើដំណើរការមានរាងជារង្វង់ រដ្ឋដំបូង និងចុងក្រោយត្រូវគ្នានឹង U 2 - U 1 \u003d 0 និង W \u003d Q នោះមានន័យថា ការងារក្នុងដំណើរការរាងជារង្វង់អាចដំណើរការបានតែដោយសារប្រព័ន្ធទទួលកំដៅពីរាងកាយខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះ។
គោលការណ៍ទីមួយអាចត្រូវបានបង្កើតតាមវិធីជាច្រើន៖
1. ការកើតឡើងនិងការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃថាមពលគឺមិនអាចទៅរួចទេ។
2. ទម្រង់នៃចលនាណាមួយគឺមានសមត្ថភាព ហើយត្រូវតែផ្លាស់ប្តូរទៅជាទម្រង់នៃចលនាផ្សេងទៀត។
3. ថាមពលខាងក្នុងគឺជាទម្រង់នៃរដ្ឋដែលមិនច្បាស់លាស់។
4. ម៉ាស៊ីនចលនាអចិន្រ្តៃយ៍នៃប្រភេទទីមួយគឺមិនអាចទៅរួចទេ។
5. ការផ្លាស់ប្តូរគ្មានកំណត់នៃថាមពលខាងក្នុងគឺជាឌីផេរ៉ង់ស្យែលសរុប។
6. ផលបូកនៃបរិមាណកំដៅនិងការងារមិនអាស្រ័យលើផ្លូវនៃដំណើរការនោះទេ។
ច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិច ប្រកាសច្បាប់អភិរក្ស
ថាមពលសម្រាប់ប្រព័ន្ធធារាសាស្ត្រ។ មិនបង្ហាញពីទិសដៅនៃដំណើរការដែលកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ទិសដៅនៃដំណើរការទែរម៉ូឌីណាមិកបង្កើតច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។
1.4. ប្រភពដើមទីពីរនៃទែម៉ូឌីណាមីក។
ច្បាប់ទី 2 នៃទែរម៉ូឌីណាមិកកំណត់វត្តមាននៃភាពស៊ីមេទ្រីជាមូលដ្ឋាននៅក្នុងធម្មជាតិ ពោលគឺឧ។ unidirectionality នៃដំណើរការ spontaneous ទាំងអស់ដែលកើតឡើងនៅក្នុងវា។
postulate មូលដ្ឋានទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិកត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀតនៃលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិកដែលជាប្រភេទពិសេសនៃចលនាកម្ដៅ។ បទពិសោធន៍បង្ហាញថា ប្រសិនបើប្រព័ន្ធលំនឹងពីរ A និង B ត្រូវបាននាំចូលទៅក្នុងទំនាក់ទំនងកម្ដៅ នោះដោយមិនគិតពីភាពខុសគ្នា ឬសមភាពនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រខាងក្រៅរបស់ពួកគេ ពួកវានៅតែស្ថិតក្នុងស្ថានភាពនៃលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិក ឬលំនឹងរបស់ពួកគេត្រូវបានរំខាន ហើយបន្ទាប់ពីពេលខ្លះនៅក្នុងដំណើរការ ការផ្ទេរកំដៅ (ការផ្លាស់ប្តូរថាមពល) ប្រព័ន្ធទាំងពីរមកដល់ស្ថានភាពលំនឹងមួយទៀត។ លើសពីនេះទៀតប្រសិនបើមានប្រព័ន្ធលំនឹងបី A, B និង C ហើយប្រសិនបើប្រព័ន្ធ A និង B ដាច់ដោយឡែកពីគ្នានៅក្នុងលំនឹងជាមួយប្រព័ន្ធ C នោះប្រព័ន្ធ A និង B គឺស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងនៃទែរម៉ូឌីណាមិកជាមួយគ្នា (លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអន្តរកាលនៃលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិក) ។
សូមឱ្យមានប្រព័ន្ធពីរ។ ដើម្បីធ្វើឱ្យប្រាកដថាពួកវាស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងនៃទែរម៉ូឌីណាមិក វាចាំបាច់ក្នុងការវាស់វែងដោយឯករាជ្យនូវប៉ារ៉ាម៉ែត្រខាងក្នុងទាំងអស់នៃប្រព័ន្ធទាំងនេះ ហើយត្រូវប្រាកដថាពួកវាថេរក្នុងពេលវេលា។ ភារកិច្ចនេះគឺពិបាកណាស់។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាប្រែថាមានបរិមាណរូបវន្តដែលធ្វើឱ្យវាអាចប្រៀបធៀបស្ថានភាពទែរម៉ូឌីណាមិកនៃប្រព័ន្ធពីរ និងផ្នែកពីរនៃប្រព័ន្ធមួយដោយគ្មានការសិក្សាលម្អិត និងប៉ារ៉ាម៉ែត្រខាងក្នុង។ បរិមាណនេះដែលបង្ហាញពីស្ថានភាពនៃចលនាខាងក្នុងនៃប្រព័ន្ធលំនឹង ដែលមានតម្លៃដូចគ្នាសម្រាប់ផ្នែកទាំងអស់នៃប្រព័ន្ធលំនឹងស្មុគស្មាញ ដោយមិនគិតពីចំនួនភាគល្អិតនៅក្នុងពួកវា ហើយត្រូវបានកំណត់ដោយប៉ារ៉ាម៉ែត្រ និងថាមពលខាងក្រៅត្រូវបានគេហៅថា សីតុណ្ហភាព.
សីតុណ្ហភាពគឺជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលពឹងផ្អែកខ្លាំង និងបម្រើជារង្វាស់នៃអាំងតង់ស៊ីតេនៃចលនាកម្ដៅនៃម៉ូលេគុល។
ទីតាំងដែលបានបញ្ជាក់អំពីអត្ថិភាពនៃសីតុណ្ហភាពជាមុខងារពិសេសនៃស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធលំនឹងគឺជា postulate ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។
ក្នុងន័យផ្សេងទៀត, ស្ថានភាពនៃលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិកត្រូវបានកំណត់ដោយការរួមបញ្ចូលគ្នានៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រខាងក្រៅនិងសីតុណ្ហភាព។
R. Fowler និង E. Guggenheim បានហៅវាថាជាគោលការណ៍សូន្យ ដោយសារវាដូចជាគោលការណ៍ទីមួយ និងទីពីរ ការកំណត់អត្ថិភាពនៃមុខងាររដ្ឋមួយចំនួន បង្កើតអត្ថិភាពនៃសីតុណ្ហភាពនៅក្នុងប្រព័ន្ធលំនឹង។ នេះត្រូវបានរៀបរាប់ខាងលើ។
ដូច្នេះ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រខាងក្នុងទាំងអស់នៃប្រព័ន្ធលំនឹងគឺជាមុខងារនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រខាងក្រៅ និងសីតុណ្ហភាព។(អនុសញ្ញាទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិក) ។
ការបង្ហាញពីសីតុណ្ហភាពនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រខាងក្រៅនិងថាមពល postulate ទីពីរអាចត្រូវបានបង្កើតដូចខាងក្រោម : នៅលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិក ប៉ារ៉ាម៉ែត្រខាងក្នុងទាំងអស់គឺជាមុខងារនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រខាងក្រៅ និងថាមពល។
postulate ទីពីរអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់ការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពរាងកាយដោយការផ្លាស់ប្តូរណាមួយនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្ររបស់វាដែលឧបករណ៍នៃទែរម៉ូម៉ែត្រផ្សេងៗត្រូវបានផ្អែកលើ។
1.4.1. ដំណើរការបញ្ច្រាស និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
ដំណើរការនៃការផ្លាស់ប្តូរប្រព័ន្ធពីរដ្ឋ 1 ទៅរដ្ឋ 2 ត្រូវបានគេហៅថា អាចបញ្ច្រាស់បាន។ប្រសិនបើការវិលត្រឡប់នៃប្រព័ន្ធនេះទៅសភាពដើមរបស់វាពី 2 ទៅ 1 អាចត្រូវបានអនុវត្តដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរណាមួយនៅក្នុងរាងកាយខាងក្រៅ។
ដំណើរការនៃការផ្លាស់ប្តូរប្រព័ន្ធពីរដ្ឋ 1 ទៅរដ្ឋ 2 ត្រូវបានគេហៅថា មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ប្រសិនបើការផ្លាស់ប្តូរបញ្ច្រាសនៃប្រព័ន្ធពី 2 ទៅ 1 មិនអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងតួដែលនៅជុំវិញនោះទេ។
រង្វាស់នៃភាពមិនអាចត្រឡប់វិញនៃដំណើរការនៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទគឺជាការផ្លាស់ប្តូរមុខងាររដ្ឋថ្មី - entropy អត្ថិភាពដែលនៅក្នុងប្រព័ន្ធលំនឹងបង្កើតទីតាំងទីមួយនៃច្បាប់ទីពីរអំពីភាពមិនអាចទៅរួចនៃម៉ាស៊ីនចលនាអចិន្ត្រៃយ៍នៃទីពីរ។ ប្រភេទ។ ភាពប្លែកនៃមុខងាររដ្ឋនេះនាំឱ្យការពិតដែលថាដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺគ្មានលំនឹង។
វាធ្វើតាមច្បាប់ទីពីរដែល S គឺជាមុខងាររដ្ឋដែលមានតម្លៃតែមួយ។ នេះមានន័យថា dQ/T សម្រាប់ដំណើរការលំនឹងរាងជារង្វង់គឺសូន្យ។ ប្រសិនបើវាមិនត្រូវបានធ្វើ, i.e. ប្រសិនបើ entropy គឺជាមុខងាររបស់រដ្ឋមិនច្បាស់លាស់ នោះវាអាចអនុវត្តម៉ាស៊ីនចលនាអចិន្ត្រៃនៃប្រភេទទីពីរ។
សំណើថាប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិកណាមួយមានមុខងាររដ្ឋ Entropy មិនច្បាស់លាស់ថ្មី S ដែលមិនផ្លាស់ប្តូរក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការលំនឹង adiabatic និងបង្កើតខ្លឹមសារនៃច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិកសម្រាប់ដំណើរការលំនឹង។
តាមគណិតវិទ្យា ច្បាប់ទីពីរនៃទែម៉ូឌីណាមិចសម្រាប់ដំណើរការលំនឹងត្រូវបានសរសេរដោយសមីការ៖
dQ/T = dS ឬ dQ = TdS (1.3)
សមីការអាំងតេក្រាលនៃច្បាប់ទីពីរសម្រាប់ដំណើរការរង្វង់លំនឹងគឺសមីការ Clausius៖
សម្រាប់ដំណើរការរង្វង់គ្មានតុល្យភាព វិសមភាព Clausius មានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ
dQ/T< 0 (1.5)
ឥឡូវនេះយើងអាចសរសេរសមីការជាមូលដ្ឋាននៃទែរម៉ូឌីណាមិកសម្រាប់ប្រព័ន្ធសាមញ្ញបំផុតក្រោមសម្ពាធឯកសណ្ឋាន៖
TdS = dU + pdV (1.6)
ចូរយើងពិភាក្សាអំពីសំណួរនៃអត្ថន័យរូបវន្តនៃ entropy ។
១.៤.២. ENTROPY ។
ច្បាប់ទី 2 នៃទែរម៉ូឌីណាមិកកំណត់អត្ថិភាពនៃមុខងាររដ្ឋហៅថា "entropy" (ដែលមានន័យថា "ការវិវត្ត" ជាភាសាក្រិច) និងមានលក្ខណៈសម្បត្តិដូចខាងក្រោមៈ
ក) entropy នៃប្រព័ន្ធគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិទូលំទូលាយ។ ប្រសិនបើប្រព័ន្ធមានផ្នែកជាច្រើន នោះ entropy សរុបនៃប្រព័ន្ធគឺស្មើនឹងផលបូកនៃ entropy នៃផ្នែកនីមួយៗ។
គ) ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង entropy d S មានពីរផ្នែក។ អនុញ្ញាតឱ្យយើងបង្ហាញដោយ d e S លំហូរនៃ entropy ដោយសារតែអន្តរកម្មជាមួយបរិស្ថាននិងដោយ d i S - ផ្នែកនៃ entropy ដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងប្រព័ន្ធ យើងមាន
d S = d e S + d i S (1.7)
ការកើនឡើង Entropy d i S ដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងប្រព័ន្ធមិនដែលមានតម្លៃអវិជ្ជមានទេ។ តម្លៃ d i S = 0 តែនៅពេលដែលប្រព័ន្ធឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន ប៉ុន្តែវាតែងតែជាវិជ្ជមាន ប្រសិនបើដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានដូចគ្នាកំពុងដំណើរការនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។
ដូច្នេះ
(ដំណើរការបញ្ច្រាស);
d i S > 0 (1.9)
(ដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន);
សម្រាប់ប្រព័ន្ធឯកោ លំហូរ entropy គឺសូន្យ ហើយកន្សោម (1.8) និង (1.9) ត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ
d S = d i S > 0 (1.10)
(ប្រព័ន្ធឯកោ) ។
សម្រាប់ប្រព័ន្ធដាច់ស្រយាល ទំនាក់ទំនងនេះគឺស្មើនឹងទម្រង់បុរាណដែល entropy មិនអាចថយចុះ ដូច្នេះក្នុងករណីនេះ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃមុខងារ entropy ផ្តល់នូវលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យសម្រាប់ការរកឃើញវត្តមាននៃដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យស្រដៀងគ្នាមានសម្រាប់ករណីពិសេសមួយចំនួនផ្សេងទៀត។
ឧបមាថាប្រព័ន្ធដែលយើងនឹងសម្គាល់ដោយនិមិត្តសញ្ញា 1 , គឺនៅខាងក្នុងប្រព័ន្ធ 2 ធំជាង ហើយប្រព័ន្ធទាំងមូល ដែលរួមមានប្រព័ន្ធ 1 និង 2 , ឯកោ។
រូបមន្តបុរាណនៃច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិក បន្ទាប់មកមានទម្រង់៖
dS = dS 1 + អេស 2 ³ 0 (1.11)
ការអនុវត្តសមីការ (1.8) និង (1.9) ដោយឡែកពីគ្នាទៅផ្នែកនីមួយៗនៃកន្សោមនេះ ប្រកាសថា d i S 1 ³ 0 , ឃ និង អេស 2 ³ 0
ស្ថានភាពដែលលោក S 1 > 0 និង d និង S 2 < 0 , а d(S 1 +ស 2 )> 0 គឺមិនអាចទៅរួចទេខាងរាងកាយ។ ដូច្នេះវាអាចត្រូវបានអះអាងថាការថយចុះនៃ entropy នៅក្នុងផ្នែកដាច់ដោយឡែកនៃប្រព័ន្ធដែលផ្តល់សំណងដោយការកើនឡើងគ្រប់គ្រាន់នៃ entropy នៅក្នុងផ្នែកផ្សេងទៀតនៃប្រព័ន្ធគឺជាដំណើរការហាមឃាត់។ ពីការបង្កើតនេះ វាធ្វើតាមថានៅក្នុងតំបន់ម៉ាក្រូស្កូបណាមួយនៃប្រព័ន្ធ ការកើនឡើង entropy ដោយសារតែដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺវិជ្ជមាន។ គោលគំនិតនៃ "តំបន់ម៉ាក្រូស្កូប" នៃប្រព័ន្ធមានន័យថាតំបន់ណាមួយនៃប្រព័ន្ធដែលមានចំនួនម៉ូលេគុលច្រើនគ្រប់គ្រាន់ ដូច្នេះភាពប្រែប្រួលនៃមីក្រូទស្សន៍អាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់។ អន្តរកម្មនៃដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានគឺអាចធ្វើទៅបានលុះត្រាតែដំណើរការទាំងនេះកើតឡើងនៅក្នុងផ្នែកដូចគ្នានៃប្រព័ន្ធ។
ការបង្កើតច្បាប់ទី 2 បែបនេះអាចត្រូវបានគេហៅថាការបង្កើត "មូលដ្ឋាន" ផ្ទុយទៅនឹងការបង្កើត "សកល" នៃទែរម៉ូឌីណាមិកបុរាណ។ សារៈសំខាន់នៃការបង្កើតថ្មីបែបនេះគឺស្ថិតនៅលើការពិតដែលថា ការវិភាគកាន់តែស៊ីជម្រៅអំពីដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញគឺអាចធ្វើទៅបាននៅលើមូលដ្ឋានរបស់វា។
1.5 ប្រភពដើមទីបីនៃទែម៉ូឌីណាមីក។
ការរកឃើញនៃច្បាប់ទី 3 នៃទែរម៉ូឌីណាមិកត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការរកឃើញនៃភ្នាក់ងារគីមី - បរិមាណដែលកំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាពនៃសារធាតុផ្សេងៗក្នុងប្រតិកម្មគីមីជាមួយគ្នា។ តម្លៃនេះត្រូវបានកំណត់ដោយការងារ W នៃកម្លាំងគីមីកំឡុងពេលប្រតិកម្ម។ ច្បាប់ទីមួយ និងទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិច អនុញ្ញាតឱ្យយើងគណនាភ្នាក់ងារគីមី W ដល់មុខងារមិនកំណត់មួយចំនួន។ ដើម្បីកំណត់មុខងារនេះ បន្ថែមពីលើគោលការណ៍ទាំងពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិក ទិន្នន័យពិសោធន៍ថ្មីអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់សាកសពគឺត្រូវការជាចាំបាច់។ ដូច្នេះ Nernston បានធ្វើការសិក្សាពិសោធន៍យ៉ាងទូលំទូលាយអំពីឥរិយាបថនៃសារធាតុនៅសីតុណ្ហភាពទាប។
ជាលទ្ធផលនៃការសិក្សាទាំងនេះ វាត្រូវបានបង្កើតឡើង ច្បាប់ទីបីនៃទែរម៉ូឌីណាមិក: នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពខិតជិតដល់ 0 K នោះ entropy នៃប្រព័ន្ធលំនឹងណាមួយក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការ isothermal ឈប់ពឹងផ្អែកលើប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃស្ថានភាពទែរម៉ូឌីណាមិកណាមួយ ហើយនៅក្នុងដែនកំណត់ (T = 0 K) ទទួលយកតម្លៃថេរសកលដូចគ្នាសម្រាប់ប្រព័ន្ធទាំងអស់ ដែលអាចជា យកស្មើនឹងសូន្យ។
ភាពទូទៅនៃសេចក្តីថ្លែងការណ៍នេះស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថា ទីមួយវាសំដៅទៅលើប្រព័ន្ធលំនឹងណាមួយ ហើយទីពីរនៅពេលដែល T មានទំនោរទៅ 0 K នោះ entropy មិនអាស្រ័យលើតម្លៃនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រណាមួយនៃប្រព័ន្ធនោះទេ។ ដូច្នេះ យោងតាមច្បាប់ទី៣.
lin [ S (T, X 2) - S (T, X 1) ] = 0 (1.12)
lim [ dS/dX ] T = 0 ជា Т ® 0 (1.13)
ដែល X គឺជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រទែរម៉ូឌីណាមិកណាមួយ (a i ឬ A i) ។
តម្លៃកំណត់នៃ entropy ព្រោះវាដូចគ្នាសម្រាប់ប្រព័ន្ធទាំងអស់ មិនមានអត្ថន័យជាក់ស្តែងទេ ដូច្នេះហើយត្រូវបានសន្មតថាជាសូន្យ (Planck's postulate)។ ក្នុងនាមជាការពិចារណាឋិតិវន្តនៃបញ្ហានេះបង្ហាញថា entropy ត្រូវបានកំណត់យ៉ាងជាក់លាក់រហូតដល់ថេរជាក់លាក់មួយ (ដូចជាឧទាហរណ៍ សក្តានុពលអេឡិចត្រូស្ទិចនៃប្រព័ន្ធនៃការចោទប្រកាន់នៅចំណុចមួយចំនួននៅក្នុងវាល) ។ ដូច្នេះវាគ្មានន័យទេក្នុងការណែនាំប្រភេទនៃ "entopy ដាច់ខាត" ដូចដែល Planck និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមួយចំនួនផ្សេងទៀតបានធ្វើ។
ជំពូក 2
គោលគំនិតជាមូលដ្ឋាន និងការផ្តល់សេវា SYNERGETICS ។
ការរៀបចំដោយខ្លួនឯងនៃប្រព័ន្ធផ្សេងៗ។
ប្រហែល 50 ឆ្នាំមុនដែលជាលទ្ធផលនៃការអភិវឌ្ឍនៃទែរម៉ូឌីណាមិកវិន័យថ្មីមួយបានកើតឡើង - ការរួមបញ្ចូលគ្នា។ ក្នុងនាមជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃការរៀបចំដោយខ្លួនឯងនៃប្រព័ន្ធផ្សេងៗ - រូបវិទ្យា គីមី ជីវសាស្រ្ត និងសង្គម - ការរួមបញ្ចូលគ្នាបង្ហាញពីលទ្ធភាពនៃការដកចេញនូវរបាំងអន្តរផ្នែកយ៉ាងហោចណាស់មួយផ្នែក មិនត្រឹមតែនៅក្នុងការលូតលាស់ផ្នែកវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងរវាងវប្បធម៌វិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ និងមនុស្សធម៌ផងដែរ។
Synergetics ដោះស្រាយជាមួយនឹងការសិក្សានៃប្រព័ន្ធដែលមានប្រព័ន្ធរងជាច្រើននៃធម្មជាតិខុសគ្នាខ្លាំងដូចជា អេឡិចត្រុង អាតូម ម៉ូលេគុល កោសិកា នឺត្រុង ធាតុមេកានិច ហ្វូតុន សរីរាង្គ សត្វ និងសូម្បីតែមនុស្ស។
នៅពេលជ្រើសរើសឧបករណ៍គណិតវិទ្យា ត្រូវតែចងចាំថាវាត្រូវតែអាចអនុវត្តបានចំពោះបញ្ហាដែលប្រឈមមុខដោយអ្នករូបវិទ្យា គីមីវិទូ ជីវវិទូ វិស្វករអគ្គិសនី និងវិស្វករមេកានិច។ វាគួរតែធ្វើសកម្មភាពមិនតិចទេក្នុងវិស័យសេដ្ឋកិច្ច បរិស្ថានវិទ្យា និងសង្គមវិទ្យា។
ក្នុងករណីទាំងអស់នេះ យើងនឹងត្រូវពិចារណាលើប្រព័ន្ធដែលមានប្រព័ន្ធរងមួយចំនួនធំ ដែលយើងប្រហែលជាមិនមានព័ត៌មានពេញលេញទាំងអស់។ ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីប្រព័ន្ធបែបនេះ វិធីសាស្រ្តដែលផ្អែកលើទែម៉ូឌីណាមិក និងទ្រឹស្តីព័ត៌មានត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់។
នៅក្នុងប្រព័ន្ធទាំងអស់ដែលមានចំណាប់អារម្មណ៍ចំពោះការរួមបញ្ចូលគ្នា ថាមវន្តដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់។ របៀបនិងអ្វីដែលរដ្ឋម៉ាក្រូស្កូបត្រូវបានបង្កើតឡើងត្រូវបានកំណត់ដោយអត្រានៃកំណើន (ឬការថយចុះ) នៃ "របៀប" សមូហភាព។ វាអាចនិយាយបានថានៅក្នុងន័យជាក់លាក់មួយ យើងបានមកដល់ប្រភេទនៃ Darvenism ទូទៅ ឥទ្ធិពលដែលត្រូវបានទទួលស្គាល់មិនត្រឹមតែលើសរីរាង្គប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងលើពិភពលោកអសរីរាង្គផងដែរ៖ ការកើតឡើងនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ាក្រូស្កូប ដោយសារកំណើតនៃរបៀបសមូហភាពក្រោម ឥទ្ធិពលនៃការប្រែប្រួល ការប្រកួតប្រជែងរបស់ពួកគេ និងចុងក្រោយ ការជ្រើសរើសរបៀប "សម្របខ្លួនបំផុត" ឬបន្សំនៃរបៀបបែបនេះ។
វាច្បាស់ណាស់ថាប៉ារ៉ាម៉ែត្រ "ពេលវេលា" ដើរតួជាការសម្រេចចិត្ត។ ដូច្នេះហើយ យើងត្រូវស៊ើបអង្កេតការវិវត្តនៃប្រព័ន្ធតាមពេលវេលា។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលសមីការនៃការចាប់អារម្មណ៍ចំពោះយើងជួនកាលត្រូវបានគេហៅថា "ការវិវត្តន៍" ។
2.1. លក្ខណៈទូទៅនៃប្រព័ន្ធបើកចំហ។
ប្រព័ន្ធបើកចំហ- ទាំងនេះគឺជាប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិកដែលផ្លាស់ប្តូរជាមួយរាងកាយជុំវិញ (បរិស្ថាន) រូបធាតុ ថាមពល និងសន្ទុះ។ ប្រសិនបើគម្លាតនៃប្រព័ន្ធបើកចំហពីស្ថានភាពលំនឹងគឺតូច នោះស្ថានភាពមិនមានលំនឹងអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយប៉ារ៉ាម៉ែត្រដូចគ្នា (សីតុណ្ហភាព សក្តានុពលគីមី និងផ្សេងទៀត) ជាលំនឹងមួយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយគម្លាតនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រពីតម្លៃលំនឹងបណ្តាលឱ្យលំហូរនៃរូបធាតុនិងថាមពលនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ ដំណើរការដឹកជញ្ជូនបែបនេះនាំទៅរកការផលិត entropy ។ ឧទាហរណ៍នៃប្រព័ន្ធបើកចំហគឺ៖ ប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត រួមទាំងកោសិកាមួយ ប្រព័ន្ធដំណើរការព័ត៌មាននៅក្នុងអ៊ីនធឺណែត ប្រព័ន្ធផ្គត់ផ្គង់ថាមពល និងផ្សេងៗទៀត។ ដើម្បីរក្សាជីវិតនៅក្នុងប្រព័ន្ធពីកោសិកាទៅមនុស្ស ការផ្លាស់ប្តូរថាមពល និងរូបធាតុជាមួយបរិស្ថានជាប្រចាំគឺចាំបាច់។ អាស្រ័យហេតុនេះ សារពាង្គកាយមានជីវិតគឺជាប្រព័ន្ធបើកចំហ ស្រដៀងនឹងប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលបានផ្តល់ឱ្យផ្សេងទៀត។ Prigogine ក្នុងឆ្នាំ 1945 បានបង្កើតកំណែបន្ថែមនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។
នៅក្នុងប្រព័ន្ធបើកចំហ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង entropy អាចត្រូវបានបែងចែកទៅជាផលបូកនៃការរួមចំណែកពីរ:
d S = d S e + d S i (2.1)
នៅទីនេះ d S e គឺជាលំហូរ entropy ដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរថាមពល និងបញ្ហាជាមួយបរិស្ថាន d S i គឺជាការផលិតនៃ entropy នៅក្នុងប្រព័ន្ធ (រូបភាព 2.1) ។
អង្ករ។ ២.១. ការបង្ហាញគ្រោងការណ៍នៃការបើកចំហ
ប្រព័ន្ធ: ផលិតកម្មនិងលំហូរនៃ entropy ។
X - សំណុំនៃលក្ខណៈ :
គ - សមាសភាពនៃប្រព័ន្ធនិងបរិស្ថាន ;
P - សម្ពាធ; T - សីតុណ្ហភាព.
ដូច្នេះ ប្រព័ន្ធបើកចំហខុសពីឯកោមួយដោយវត្តមាននៃពាក្យនៅក្នុងកន្សោមសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង entropy ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរ។ ក្នុងករណីនេះ សញ្ញានៃពាក្យ d S e អាចជាណាមួយ ផ្ទុយពី d S i ។
សម្រាប់ស្ថានភាពមិនស្មើគ្នា៖
រដ្ឋមិនមានលំនឹងគឺត្រូវបានរៀបចំខ្ពស់ជាងស្ថានភាពលំនឹង
ដូច្នេះ ការវិវត្តន៍ទៅរកលំដាប់ខ្ពស់អាចត្រូវបានគេគិតថាជាដំណើរការដែលប្រព័ន្ធឈានដល់រដ្ឋដែលមាន entropy ទាបជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងដំណាក់កាលដំបូង។
ទ្រឹស្តីបទជាមូលដ្ឋានស្តីពីការផលិត entropy នៅក្នុងប្រព័ន្ធបើកចំហជាមួយនឹងលក្ខខណ្ឌព្រំដែនឯករាជ្យនៃពេលវេលាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Prigogine: នៅក្នុងតំបន់លីនេអ៊ែរ ប្រព័ន្ធវិវឌ្ឍន៍ទៅជាស្ថានភាពស្ថានីដែលត្រូវបានកំណត់ដោយការផលិត entropy អប្បបរមាស្របតាមលក្ខខណ្ឌព្រំដែនដែលបានកំណត់។
ដូច្នេះស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធបើកចំហលីនេអ៊ែរដែលមានលក្ខខណ្ឌព្រំដែនឯករាជ្យពេលវេលាតែងតែផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅនៃការថយចុះផលិតកម្ម entropy P = d S / d t រហូតដល់ស្ថានភាពលំនឹងបច្ចុប្បន្នត្រូវបានឈានដល់ដែលផលិតកម្ម entropy មានតិចតួចបំផុត:
dP< 0 (условие эволюции)
P = min , d P = 0 (លក្ខខណ្ឌលំនឹងបច្ចុប្បន្ន)
ឃ P / d t< 0 (2.2)
2.1.1. រចនាសម្ព័ន្ធបាក់បែក។
ប្រព័ន្ធនីមួយៗមានធាតុ (ប្រព័ន្ធរង)។ ធាតុទាំងនេះស្ថិតនៅក្នុងលំដាប់ជាក់លាក់មួយ ហើយត្រូវបានភ្ជាប់ដោយទំនាក់ទំនងជាក់លាក់។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធអាចត្រូវបានគេហៅថាអង្គការនៃធាតុនិងធម្មជាតិនៃទំនាក់ទំនងរវាងពួកគេ។
ប្រព័ន្ធរូបវន្តពិតមានរចនាសម្ព័ន្ធលំហ និងខាងសាច់ឈាម។
ការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធ- នេះគឺជាការលេចឡើងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនិងទំនាក់ទំនងថ្មីនៅក្នុងសំណុំនៃធាតុនៃប្រព័ន្ធ។ គោលគំនិត និងគោលការណ៍ដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធ៖
1. លំហូរ entropy អវិជ្ជមានថេរ។
2. ស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធឆ្ងាយពីលំនឹង។
3. Nonlinearity នៃសមីការពិពណ៌នាអំពីដំណើរការ។
4. ឥរិយាបថសមូហភាព (សហករណ៍) នៃប្រព័ន្ធរង។
5. លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យសកលនៃការវិវត្តន៍ដោយ Prigogine - Glensdorf ។
ការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានគួរតែត្រូវបានអមដោយការលោតគុណភាព (ការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាល) នៅពេលដែលតម្លៃសំខាន់នៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រត្រូវបានឈានដល់នៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធបើកចំហ ការរួមចំណែកខាងក្រៅចំពោះ entropy (2.1) d S ជាគោលការណ៍អាចត្រូវបានជ្រើសរើសតាមអំពើចិត្តដោយការផ្លាស់ប្តូរប៉ារ៉ាម៉ែត្រប្រព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃបរិស្ថានស្របតាម។ ជាពិសេស entropy អាចថយចុះដោយសារតែការផ្ទេរ entropy ទៅបរិយាកាសខាងក្រៅ, i.e. នៅពេលដែល d S< 0 . Это может происходить, если изъятие из системы в единицу времени превышает производство энтропии внутри системы, то есть
¾ < 0 , если ¾ >¾ > 0 (2.3)
ដើម្បីចាប់ផ្តើមការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធ ការត្រឡប់មកវិញនៃ entropy ត្រូវតែលើសពីតម្លៃសំខាន់ជាក់លាក់មួយ។ ក្នុងចម្ងាយមិនស្មើគ្នាខ្លាំង អថេរនៃប្រព័ន្ធបំពេញសមីការដែលមិនមែនជាលីនេអ៊ែរ។
ដូច្នេះ ថ្នាក់សំខាន់ពីរនៃដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានអាចត្រូវបានសម្គាល់៖
1. ការបំផ្លាញរចនាសម្ព័ន្ធនៅជិតទីតាំងលំនឹង។ នេះគឺជាទ្រព្យសម្បត្តិសកលនៃប្រព័ន្ធក្រោមលក្ខខណ្ឌបំពាន។
2. កំណើតនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៅឆ្ងាយពីលំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធបើកចំហរក្រោមលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅដ៏សំខាន់ពិសេស និងជាមួយនឹងសក្ដានុពលខាងក្នុងដែលមិនមែនជាលីនេអ៊ែរ។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះមិនមែនជាសកលទេ។
រចនាសម្ព័ន្ធ spatial, temporal ឬ spatio-temporal ដែលអាចកើតឡើងឆ្ងាយពីលំនឹងនៅក្នុងតំបន់ nonlinear នៅតម្លៃសំខាន់នៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រប្រព័ន្ធត្រូវបានគេហៅថា រចនាសម្ព័ន្ធ dissipative ។
ទិដ្ឋភាពបីត្រូវបានភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធទាំងនេះ:
1. មុខងាររបស់រដ្ឋបង្ហាញដោយសមីការ។
2. រចនាសម្ព័នចន្លោះដែលកើតឡើងដោយសារអស្ថិរភាព។
3. ការប្រែប្រួលដែលទទួលខុសត្រូវចំពោះអស្ថិរភាព។
អង្ករ។ 1. ទិដ្ឋភាពបីនៃរចនាសម្ព័ន្ធ dissipative ។
អន្តរកម្មរវាងទិដ្ឋភាពទាំងនេះនាំឱ្យមានបាតុភូតដែលមិននឹកស្មានដល់ - ដល់ការលេចឡើងនៃសណ្តាប់ធ្នាប់តាមរយៈការប្រែប្រួលការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធដែលមានការរៀបចំខ្ពស់ចេញពីភាពវឹកវរ។
ដូច្នេះនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ dissipative, ការបង្កើតពីការកើតឡើង, អ្វីដែលកើតឡើងពីដែលមានស្រាប់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
2.2. ការរៀបចំដោយខ្លួនឯងនៃប្រព័ន្ធផ្សេងៗគ្នា និង
SENERGETIKA ។
ការផ្លាស់ប្តូរពីភាពវឹកវរទៅជាលំដាប់ដែលកើតឡើងនៅពេលដែលតម្លៃនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រផ្លាស់ប្តូរពីសំខាន់ទៅ supercritical ផ្លាស់ប្តូរស៊ីមេទ្រីនៃប្រព័ន្ធ។ ដូច្នេះការផ្លាស់ប្តូរបែបនេះគឺស្រដៀងទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាលទែរម៉ូឌីណាមិក។ ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងដំណើរការគ្មានលំនឹងត្រូវបានគេហៅថា ការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាល kinetic ។នៅក្នុងតំបន់ជុំវិញនៃការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាលគ្មានលំនឹង មិនមានការពិពណ៌នាម៉ាក្រូស្កូបស្របគ្នានោះទេ។ ការប្រែប្រួលគឺមានសារៈសំខាន់ដូចមធ្យម។ ជាឧទាហរណ៍ ភាពប្រែប្រួលម៉ាក្រូស្កូបអាចនាំទៅរកអស្ថិរភាពប្រភេទថ្មី។
ដូច្នេះ នៅឆ្ងាយពីលំនឹង វាមានទំនាក់ទំនងដែលមិននឹកស្មានដល់រវាងរចនាសម្ព័ន្ធគីមី kinetic និង spatiotemporal នៃប្រព័ន្ធប្រតិកម្ម។ ពិត អន្តរកម្មដែលកំណត់អន្តរកម្មនៃអត្រាថេរ និងមេគុណផ្ទេរគឺដោយសារតែកម្លាំងរយៈពេលខ្លី (កម្លាំងវ៉ាឡង់ ចំណងអ៊ីដ្រូសែន និងកងកម្លាំងវ៉ាន់ ដឺវ៉ាល់)។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដំណោះស្រាយនៃសមីការដែលត្រូវគ្នាក៏អាស្រ័យលើលក្ខណៈសកលផងដែរ។ ចំពោះការលេចឡើងនៃរចនាសម្ព័ន្ធ dissipative វាត្រូវបានទាមទារជាធម្មតាថាវិមាត្រនៃប្រព័ន្ធលើសពីតម្លៃសំខាន់ជាក់លាក់មួយ - មុខងារស្មុគស្មាញនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលពិពណ៌នាអំពីដំណើរការប្រតិកម្ម - សាយភាយ។ ដូច្នេះ យើងអាចអះអាងបានថា អស្ថិរភាពគីមីកំណត់លំដាប់បន្ថែមទៀត ដែលប្រព័ន្ធដំណើរការទាំងមូល។
ប្រសិនបើការសាយភាយត្រូវបានយកមកពិចារណា នោះរូបមន្តគណិតវិទ្យានៃបញ្ហាដែលទាក់ទងនឹងរចនាសម្ព័ន្ធ dissipative នឹងតម្រូវឱ្យមានការសិក្សា។ ឌីផេរ៉ង់ស្យែលសមីការនៅក្នុងនិស្សន្ទវត្ថុដោយផ្នែក។ ជាការពិត ការវិវត្តនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសមាសធាតុ X ជាមួយនឹងពេលវេលាត្រូវបានកំណត់ដោយសមីការនៃទម្រង់
(2.4)
ដែលពាក្យទីមួយផ្តល់ការរួមចំណែកនៃប្រតិកម្មគីមីចំពោះការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់ X i ហើយជាធម្មតាមានទម្រង់ពហុធាសាមញ្ញ ហើយពាក្យទីពីរមានន័យថាការសាយភាយតាមអ័ក្ស r ។
វាពិតជាអស្ចារ្យណាស់ដែលបាតុភូតផ្សេងគ្នាជាច្រើនត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការការសាយភាយប្រតិកម្ម (2.4) ដូច្នេះវាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ក្នុងការពិចារណា ² ដំណោះស្រាយចម្បង ² ដែលនឹងទាក់ទងទៅនឹងសាខាទែរម៉ូឌីណាមិក។ ដំណោះស្រាយផ្សេងទៀតអាចទទួលបានជាមួយនឹងអស្ថិរភាពជាបន្តបន្ទាប់ដែលកើតឡើងនៅពេលដែលយើងផ្លាស់ទីឆ្ងាយពីស្ថានភាពលំនឹង។ វាងាយស្រួលក្នុងការសិក្សាពីអស្ថិរភាពនៃប្រភេទនេះដោយប្រើវិធីសាស្រ្តនៃទ្រឹស្តី bifurcation [Nikolis and Prigogine, 1977] ។ ជាគោលការណ៍ bifurcation គឺជាអ្វីផ្សេងក្រៅពីការលេចចេញនូវដំណោះស្រាយថ្មីនៃសមីការនៅតម្លៃសំខាន់ជាក់លាក់នៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រ។ ចូរសន្មតថាយើងមានប្រតិកម្មគីមីដែលត្រូវគ្នានឹងសមីការគីណេទិក [McLane and Wallis, 1974] ។
¾ = a X (X-R) (2.5)
វាច្បាស់ណាស់ថាសម្រាប់ R< 0 существует только одно решение, независящее от времени, X = 0 . В точке R = 0 происходит бифуркация, и появляется новое решение X = R .
អង្ករ។ ២.៣. ដ្យាក្រាម Bifurcation សម្រាប់សមីការ (2.5.) ។
បន្ទាត់រឹងត្រូវគ្នាទៅនឹងសាខាដែលមានស្ថេរភាព,
ចំណុច - សាខាមិនស្ថិតស្ថេរ។
ការវិភាគស្ថេរភាពនៅក្នុងការប៉ាន់ស្មានលីនេអ៊ែរអនុញ្ញាតឱ្យមនុស្សម្នាក់ផ្ទៀងផ្ទាត់ថាដំណោះស្រាយ X = 0 មិនស្ថិតស្ថេរនៅពេលឆ្លងកាត់ R = 0 ខណៈពេលដែលដំណោះស្រាយ X = R ក្លាយជាស្ថេរភាព។ ជាទូទៅជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រលក្ខណៈមួយចំនួន រការបែកញើសជាបន្តបន្ទាប់កើតឡើង។ រូបភាព 2.4 ។ បង្ហាញដំណោះស្រាយតែមួយគត់សម្រាប់ p = ទំ 1 , ប៉ុន្តែនៅ
p = ទំ 2 ភាពឯកជនផ្តល់ឱ្យនូវដំណោះស្រាយជាច្រើន។
វាជាការគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ក្នុងការកត់សម្គាល់ថា bifurcation ក្នុងន័យមួយណែនាំចូលទៅក្នុងរូបវិទ្យានិងគីមីវិទ្យា, ប្រវត្តិសាស្រ្ត - ធាតុមួយដែលត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាបុព្វសិទ្ធិនៃវិទ្យាសាស្រ្តដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការសិក្សានៃបាតុភូតជីវសាស្រ្តសង្គមនិងវប្បធម៌។
អង្ករ។ ២.៤. ការបែកញើសជាបន្តបន្ទាប់:
ក និង ក 1 - ចំណុចនៃ bifurcations បឋមពី
សាខាទែម៉ូឌីណាមិក
ខ និង ខ 1 - ចំណុចនៃ bifurcation អនុវិទ្យាល័យ។
វាត្រូវបានគេដឹងថានៅពេលដែលប៉ារ៉ាម៉ែត្រត្រួតពិនិត្យផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងប្រព័ន្ធបាតុភូតបណ្តោះអាសន្នផ្សេងៗត្រូវបានអង្កេត។ ឥឡូវនេះអនុញ្ញាតឱ្យយើងដកចេញពីការសង្កេតទាំងនេះ លក្ខណៈទូទៅជាក់លាក់ លក្ខណៈនៃការផ្លាស់ប្តូរមួយចំនួនធំផ្សេងទៀតនៅក្នុងប្រព័ន្ធរូបវិទ្យា។
ដល់ទីបញ្ចប់នេះ អនុញ្ញាតឱ្យយើងតំណាងឱ្យក្រាហ្វិក (រូបភាព 2.5) ការពឹងផ្អែកនៃសមាសភាគបញ្ឈរនៃល្បឿនលំហូរសារធាតុរាវនៅចំណុចជាក់លាក់មួយនៅលើឧបសគ្គខាងក្រៅ ឬជាទូទៅការពឹងផ្អែកនៃអថេរនៃប្រព័ន្ធរដ្ឋ X (ឬ x = X - X s) នៅលើប៉ារ៉ាម៉ែត្រត្រួតពិនិត្យ l ។ ដូច្នេះយើងទទួលបានក្រាហ្វដែលគេស្គាល់ថាជាដ្យាក្រាម bifurcation ។
អង្ករ។ ២.៥. ដ្យាក្រាម Bifurcation:
a គឺជាផ្នែកដែលមានស្ថេរភាពនៃសាខាទែរម៉ូឌីណាមិក
និង 1 គឺជាផ្នែកមិនស្ថិតស្ថេរនៃសាខាទែម៉ូឌីណាមិក
ក្នុង 1 ក្នុង 2 - រចនាសម្ព័ន្ធ dissipative កើតនៅក្នុង
តំបន់ supercritical ។
សម្រាប់តម្លៃតូចៗនៃលីត្រ មានតែដំណោះស្រាយមួយប៉ុណ្ណោះដែលអាចធ្វើទៅបាន ដែលត្រូវនឹងស្ថានភាពនៃការសម្រាកនៅក្នុងការពិសោធន៍ Benard ។ វាគឺជាការ extropolation ដោយផ្ទាល់នៃលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិក ហើយដូចជាលំនឹងត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់មួយ - ស្ថេរភាព asymptotic ។ ដោយសារនៅក្នុងតំបន់នេះ ប្រព័ន្ធនេះអាចកាត់បន្ថយភាពប្រែប្រួលខាងក្នុង ឬការរំខានពីខាងក្រៅ។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ យើងនឹងហៅសាខានៃរដ្ឋបែបនេះថា សាខាទែម៉ូឌីណាមិក។ នៅការផ្លាស់ប្តូរតម្លៃសំខាន់នៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រ l បង្ហាញដោយ l c ក្នុងរូបភាព 2.5 ។ ដែលស្ថិតនៅលើសាខានេះ ក្លាយទៅជាមិនស្ថិតស្ថេរ ចាប់តាំងពីភាពប្រែប្រួល ឬការរំខានពីខាងក្រៅតិចតួចមិនត្រូវបានធ្វើឱ្យសើមទៀតទេ។ ដំណើរការដូចជា amplifier ប្រព័ន្ធនេះបានបង្វែរចេញពីស្ថានភាពស្ថានី ហើយឆ្លងទៅរបបថ្មីមួយ នៅក្នុងករណីនៃការពិសោធន៍ Benard ដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពនៃ convection ស្ថានី។ របបទាំងពីរនេះបញ្ចូលគ្នានៅ l = l c និងខុសគ្នានៅ l > l c ។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា bifurcation. វាងាយស្រួលក្នុងការមើលឃើញពីមូលហេតុដែលបាតុភូតនេះគួរត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរមហន្តរាយ និងជម្លោះ។ ជាការពិតណាស់ នៅដំណាក់កាលសម្រេចចិត្តនៃការផ្លាស់ប្តូរ ប្រព័ន្ធត្រូវតែធ្វើការជ្រើសរើសដ៏សំខាន់មួយ (នៅក្នុងបរិវេណនៃ l = l c) ដែលនៅក្នុងបញ្ហា Benard ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការលេចឡើងនៃកោសិកាដៃស្តាំ ឬឆ្វេងនៅក្នុងតំបន់ជាក់លាក់មួយនៃ ចន្លោះ (រូបភាព 2.5 ។ សាខាក្នុង 1 ឬក្នុង 2) ។
នៅក្នុងតំបន់ជុំវិញនៃស្ថានភាពលំនឹង ស្ថានភាពស្ថានីមានស្ថេរភាព asymptotically (យោងទៅតាមទ្រឹស្តីបទស្តីពីការផលិតអប្បបរមានៃ entropy) ដូច្នេះដោយសារតែការបន្ត សាខាទែរម៉ូឌីណាមិកនេះលាតសន្ធឹងពាសពេញតំបន់រងទាំងមូល។ នៅពេលដែលតម្លៃសំខាន់ត្រូវបានឈានដល់ សាខាទែរម៉ូឌីណាមិកអាចមិនស្ថិតស្ថេរ ដូច្នេះណាមួយ សូម្បីតែការរំខានតិចតួចក៏ដោយ ផ្ទេរប្រព័ន្ធពីសាខាទែរម៉ូឌីណាមិកទៅស្ថានភាពស្ថិរភាពថ្មី ដែលអាចបញ្ជាបាន។ ដូច្នេះ នៅតម្លៃសំខាន់នៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រ ការបែកញើសបានកើតឡើង ហើយសាខាថ្មីនៃដំណោះស្រាយបានកើតឡើង ហើយតាមនោះ រដ្ឋថ្មីមួយ។ នៅក្នុងតំបន់សំខាន់ ព្រឹត្តិការណ៍កើតឡើងតាមគ្រោងការណ៍ខាងក្រោម៖
ភាពប្រែប្រួល® Bifurcation®
ការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាលគ្មានលំនឹង®
កំណើតនៃរចនាសម្ព័ន្ធលំដាប់។
Bifurcation ក្នុងន័យទូលំទូលាយ - ការទទួលបានគុណភាពថ្មីដោយចលនានៃប្រព័ន្ធថាមវន្តជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរតូចមួយនៅក្នុងប៉ារ៉ាម៉ែត្ររបស់វា (រូបរាងនៃដំណោះស្រាយថ្មីនៃសមីការនៅតម្លៃសំខាន់ជាក់លាក់នៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រ) ។ ចំណាំថានៅក្នុងករណីនៃការ bifurcation ជម្រើសនៃរដ្ឋបន្ទាប់គឺចៃដន្យសុទ្ធសាធដូច្នេះការផ្លាស់ប្តូរពីរដ្ឋស្ថិរភាពចាំបាច់មួយទៅរដ្ឋស្ថិរភាពចាំបាច់មួយផ្សេងទៀតឆ្លងកាត់ដោយចៃដន្យ (គ្រាមភាសានៃចាំបាច់និងចៃដន្យ) ។ ការពិពណ៌នាណាមួយនៃប្រព័ន្ធដែលកំពុងដំណើរការ bifurcation រួមមានទាំងធាតុកំណត់ និង probabilistic ពី bifurcation ទៅ bifurcation ឥរិយាបថនៃប្រព័ន្ធត្រូវបានកំណត់ ហើយនៅក្នុងសង្កាត់នៃ bifurcation point ជម្រើសនៃផ្លូវបន្ទាប់គឺចៃដន្យ។ ដោយគូរភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយនឹងការវិវត្តន៍ជីវសាស្រ្ត យើងអាចនិយាយបានថាការផ្លាស់ប្តូរគឺជាការប្រែប្រួល ហើយការស្វែងរកស្ថេរភាពថ្មីដើរតួនាទីនៃការជ្រើសរើសធម្មជាតិ។ Bifurcation ក្នុងន័យណែនាំធាតុនៃប្រវត្តិសាស្រ្តចូលទៅក្នុងរូបវិទ្យានិងគីមីវិទ្យា - ការវិភាគនៃរដ្ឋក្នុង 1 ឧទាហរណ៍បង្កប់ន័យចំណេះដឹងអំពីប្រវត្តិសាស្រ្តនៃប្រព័ន្ធដែលបានឆ្លងកាត់ bifurcation ។
ទ្រឹស្ដីទូទៅនៃដំណើរការរៀបចំដោយខ្លួនឯងនៅក្នុងប្រព័ន្ធបើកចំហរខ្លាំងមិនស្មើគ្នាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយផ្អែកលើលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យសកលនៃការវិវត្តន៍ដោយ Prigogine - Glensdorf ។ លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យនេះគឺជាការធ្វើឱ្យទូទៅនៃទ្រឹស្តីបទរបស់ Prigogine លើការផលិតអប្បបរមានៃ entropy ។ អត្រាផលិតកម្ម entropy ដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរនៃកម្លាំងទែរម៉ូឌីណាមិក X យោងទៅតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យនេះគោរពតាមលក្ខខណ្ឌ
d x P / t £ 0 (2.6)
វិសមភាពនេះមិនអាស្រ័យលើការសន្មត់ណាមួយអំពីលក្ខណៈនៃការតភ្ជាប់រវាងលំហូរ និងកម្លាំងក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃលំនឹងក្នុងតំបន់ទេ ដូច្នេះហើយមានចរិតលក្ខណៈសកល។ នៅក្នុងតំបន់លីនេអ៊ែរ វិសមភាព (2.6.) ប្រែទៅជាទ្រឹស្តីបទរបស់ Prigogine លើការផលិតអប្បបរមានៃ entropy ។ ដូច្នេះ នៅក្នុងប្រព័ន្ធគ្មានលំនឹង ដំណើរការដំណើរការដូចខាងក្រោម ពោលគឺឧ។ ប្រព័ន្ធវិវឌ្ឍតាមរបៀបដែលអត្រានៃការផលិត entropy ថយចុះជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៃកម្លាំងទែរម៉ូឌីណាមិក (ឬស្មើនឹងសូន្យនៅក្នុងស្ថានភាពស្ថានី)។
រចនាសម្ព័ន្ធដែលបានបញ្ជាទិញដែលកើតឆ្ងាយពីលំនឹងស្របតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យ (2.6.) គឺជារចនាសម្ព័ន្ធ dissipative ។
ការវិវត្តន៍នៃ bifurcation និងការរៀបចំដោយខ្លួនឯងជាបន្តបន្ទាប់ត្រូវបានកំណត់ដោយឧបសគ្គមិនស្មើគ្នាដែលត្រូវគ្នា។
ការវិវត្តន៍នៃអថេរ X នឹងត្រូវបានពិពណ៌នាដោយប្រព័ន្ធសមីការ
(2.7)
ដែលអនុគមន៍ F អាចអាស្រ័យតាមវិធីស្មុគស្មាញណាមួយលើអថេរ X ខ្លួនឯង និងដេរីវេនៃលំហនៃកូអរដោនេ r និងពេលវេលា t ។ លើសពីនេះទៀតមុខងារទាំងនេះនឹងអាស្រ័យលើប៉ារ៉ាម៉ែត្រត្រួតពិនិត្យពោលគឺឧ។ លក្ខណៈផ្លាស់ប្តូរទាំងនោះដែលអាចផ្លាស់ប្តូរប្រព័ន្ធយ៉ាងខ្លាំង។ នៅ glance ដំបូងវាហាក់ដូចជាច្បាស់ថារចនាសម្ព័ន្ធនៃមុខងារ (F) នឹងត្រូវបានកំណត់យ៉ាងខ្លាំងដោយប្រភេទនៃប្រព័ន្ធដែលត្រូវគ្នាដែលកំពុងពិចារណា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាអាចបែងចែកលក្ខណៈសកលជាមូលដ្ឋានមួយចំនួន ដែលមិនអាស្រ័យលើប្រភេទនៃប្រព័ន្ធ។
ដំណោះស្រាយនៃសមីការ (2.7) ប្រសិនបើមិនមានឧបសគ្គខាងក្រៅទេ ត្រូវតែឆ្លើយតបទៅនឹងលំនឹងសម្រាប់ទម្រង់ណាមួយនៃអនុគមន៍ F ។ ចាប់តាំងពីស្ថានភាពលំនឹងគឺនៅស្ថានី
F i ((X ស្មើ ),l ស្មើ) = 0 (2.8)
ក្នុងករណីទូទៅសម្រាប់ស្ថានភាពគ្មានលំនឹង គេអាចសរសេរលក្ខខណ្ឌស្រដៀងគ្នានេះបាន។
F i ((X),l) = 0 (2.9)
លក្ខខណ្ឌទាំងនេះដាក់កំហិតជាក់លាក់នៃលក្ខណៈសកល ឧទាហរណ៍ ច្បាប់នៃការវិវត្តន៍នៃប្រព័ន្ធត្រូវតែមានដូចជាតម្រូវការនៃសីតុណ្ហភាពវិជ្ជមាន ឬកំហាប់គីមី ដែលទទួលបានជាដំណោះស្រាយនៃសមីការដែលត្រូវគ្នាគឺត្រូវបានពេញចិត្ត។
លក្ខណៈសកលមួយទៀតគឺមិនមែនលីនេអ៊ែរ។ ជាឧទាហរណ៍ ចូរឱ្យលក្ខណៈពិសេសមួយចំនួននៃប្រព័ន្ធ
បំពេញសមីការ
(2.10)
ដែល k ជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រខ្លះ l គឺជាឧបសគ្គនៃការគ្រប់គ្រងខាងក្រៅ។ បន្ទាប់មកស្ថានភាពស្ថានីត្រូវបានកំណត់ពីសមីការពិជគណិតខាងក្រោម
l - kX = 0 (2.11)
Xs = l / k (2.12)
នៅក្នុងស្ថានភាពស្ថិរភាព ដូច្នេះតម្លៃនៃលក្ខណៈ ឧទាហរណ៍ ការផ្តោតអារម្មណ៍ ប្រែប្រួលតាមលីនេអ៊ែរជាមួយនឹងតម្លៃនៃដែនកំណត់វត្ថុបញ្ជា l ហើយមានសម្រាប់រដ្ឋនីមួយៗ l រដ្ឋតែមួយ X s ។ វាពិតជាមិនច្បាស់លាស់ក្នុងការទស្សន៍ទាយតម្លៃស្ថានីនៃ X សម្រាប់លីត្រណាមួយ ប្រសិនបើយើងមានតម្លៃពិសោធន៍យ៉ាងហោចណាស់ពីរនៃ X
(l) ប៉ារ៉ាម៉ែត្រត្រួតពិនិត្យជាពិសេសអាចត្រូវគ្នាទៅនឹងកម្រិតនៃភាពដាច់ស្រយាលនៃប្រព័ន្ធពីលំនឹង។ ឥរិយាបទនៅក្នុងករណីនៃប្រព័ន្ធនេះគឺស្រដៀងទៅនឹងលំនឹង សូម្បីតែនៅក្នុងវត្តមាននៃឧបសគ្គគ្មានលំនឹងខ្លាំងក៏ដោយ។
អង្ករ។ ២.៦. ការបង្ហាញពីលក្ខណៈសកលនៃភាពមិនលីនេអ៊ែរក្នុងការរៀបចំរចនាសម្ព័ន្ធដោយខ្លួនឯង។
ប្រសិនបើតម្លៃស្ថានីនៃលក្ខណៈ X មិនអាស្រ័យតាមលីនេអ៊ែរលើឧបសគ្គវត្ថុបញ្ជាសម្រាប់តម្លៃមួយចំនួន នោះសម្រាប់តម្លៃដូចគ្នាមានដំណោះស្រាយផ្សេងៗគ្នាជាច្រើន។ ឧទាហរណ៍ នៅក្រោមឧបសគ្គ ប្រព័ន្ធមានដំណោះស្រាយស្ថានីចំនួនបី រូបភាព 2.6.c ។ ភាពខុសគ្នាជាសកលបែបនេះពីឥរិយាបទលីនេអ៊ែរកើតឡើងនៅពេលដែលប៉ារ៉ាម៉ែត្រគ្រប់គ្រងឈានដល់តម្លៃសំខាន់មួយ l - ការបែកញើសលេចឡើង។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះនៅក្នុងតំបន់ nonlinear ការកើនឡើងតិចតួចអាចនាំឱ្យមានឥទ្ធិពលខ្លាំងមិនគ្រប់គ្រាន់ - ប្រព័ន្ធអាចលោតទៅសាខាដែលមានស្ថេរភាពជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរតូចមួយនៅជិតតម្លៃសំខាន់ l រូបភាព 2.6.c ។ លើសពីនេះទៀតការផ្លាស់ប្តូរ AB 1 (ឬផ្ទុយមកវិញ) អាចកើតឡើងពីរដ្ឋនៅលើសាខា A 1 B (ឬផ្ទុយមកវិញ) សូម្បីតែមុនពេលរដ្ឋ B ឬ A ត្រូវបានឈានដល់ប្រសិនបើការរំខានដែលដាក់លើស្ថានភាពស្ថានីគឺធំជាងតម្លៃដែលត្រូវគ្នា។ ទៅសាខាមធ្យម A B. ការរំខានអាចជាផលប៉ះពាល់ខាងក្រៅ ឬការប្រែប្រួលខាងក្នុងនៅក្នុងប្រព័ន្ធខ្លួនឯង។ ដូច្នេះ ប្រព័ន្ធដែលមានស្ថានភាពស្ថានីច្រើន មាននៅក្នុងលក្ខណសម្បត្តិសកលនៃភាពរំជើបរំជួលខាងក្នុង និងភាពប្រែប្រួលក្នុងការលោត។
ការបំពេញទ្រឹស្តីបទស្តីពីការផលិតអប្បបរមានៃ entropy នៅក្នុងតំបន់លីនេអ៊ែរ និងជាលក្ខណៈទូទៅនៃទ្រឹស្តីបទនេះ ការបំពេញលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យសកល (2.6.) ទាំងតំបន់លីនេអ៊ែរ និងមិនមែនលីនេអ៊ែរ ធានានូវស្ថិរភាពនៃគ្មានលំនឹងស្ថានី។ រដ្ឋ។ នៅក្នុងតំបន់នៃលីនេអ៊ែរនៃដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន ការផលិត entropy ដើរតួនាទីដូចគ្នានឹងសក្តានុពលនៃទែរម៉ូឌីណាមិកនៅក្នុងលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិក។ នៅក្នុងតំបន់ដែលមិនមែនជាលីនេអ៊ែរ តម្លៃ dP/dt មិនមានទ្រព្យសម្បត្តិទូទៅណាមួយឡើយ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ តម្លៃ d x P/dt បំពេញនូវវិសមភាពទូទៅ (2.6.) ដែលជាការធ្វើឱ្យទូទៅនៃទ្រឹស្តីបទផលិតកម្ម entropy អប្បបរមា។
2.3 គំរូនៃការរៀបចំដោយខ្លួនឯងនៃផ្សេងៗ
ប្រព័ន្ធ។
ជាឧទាហរណ៍ សូមយើងពិចារណាឧទាហរណ៍មួយចំនួននៃការរៀបចំប្រព័ន្ធដោយខ្លួនឯងនៅក្នុងរូបវិទ្យា គីមីវិទ្យា ជីវវិទ្យា និងសង្គម។
2.3.1. ប្រព័ន្ធរូបវិទ្យា។
ជាគោលការណ៍ សូម្បីតែនៅក្នុងលំនឹងនៃទែរម៉ូឌីណាមិកក៏ដោយ ក៏ឧទាហរណ៍នៃការរៀបចំខ្លួនឯងអាចត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញថាជាលទ្ធផលនៃអាកប្បកិរិយារួម។ ទាំងនេះជាឧទាហរណ៍ ការផ្លាស់ប្តូរដំណាក់កាលទាំងអស់នៅក្នុងប្រព័ន្ធរូបវន្ត ដូចជាការផ្លាស់ប្តូរឧស្ម័នរាវ ការផ្លាស់ប្តូរ ferromagnetic ឬការកើតឡើងនៃ superconductivity ។ នៅក្នុងស្ថានភាពមិនស្មើភាពគ្នា ឧទាហរណ៍នៃអង្គការខ្ពស់អាចត្រូវបានលើកឡើងនៅក្នុងធារាសាស្ត្រ ឡាស៊ែរនៃប្រភេទផ្សេងៗ ក្នុងរូបវិទ្យានៃសភាពរឹង - Gunn oscillator, tunnel diodes និងការលូតលាស់គ្រីស្តាល់។
នៅក្នុងប្រព័ន្ធបើកចំហ ដោយការផ្លាស់ប្តូរលំហូរនៃរូបធាតុ និងថាមពលពីខាងក្រៅ វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីគ្រប់គ្រងដំណើរការ និងដឹកនាំការវិវត្តនៃប្រព័ន្ធទៅកាន់រដ្ឋដែលកាន់តែឆ្ងាយពីលំនឹង។ នៅក្នុងដំណើរការនៃដំណើរការមិនស្មើភាពគ្នា នៅឯតម្លៃសំខាន់ជាក់លាក់នៃលំហូរខាងក្រៅ ស្ថានភាពដែលមិនមានសណ្តាប់ធ្នាប់ និងភាពវឹកវរអាចបណ្តាលឱ្យមានរដ្ឋបញ្ជា និងរចនាសម្ព័ន្ធដែលរលាយដោយសារការបាត់បង់ស្ថេរភាពរបស់វា។
២.៣.១ ក. កោសិកា BENARD ។
ឧទាហរណ៍បុរាណនៃរូបរាងនៃរចនាសម្ព័ន្ធពីដំណាក់កាលវឹកវរទាំងស្រុងគឺកោសិកា Benard convective ។ នៅឆ្នាំ 1900 អត្ថបទមួយរបស់ H. Benard ត្រូវបានបោះពុម្ពជាមួយនឹងរូបថតនៃរចនាសម្ព័ន្ធដែលមើលទៅដូចជា Honeycomb (រូបភាព 2.7) ។
អង្ករ។ ២.៧. កោសិកា Benard :
ក) - ទិដ្ឋភាពទូទៅនៃរចនាសម្ព័ន្ធ
ខ) - ក្រឡាដាច់ដោយឡែកមួយ។
រចនាសម្ព័ននេះត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងបារតដែលបានចាក់ចូលទៅក្នុងធុងធំទូលាយមួយដែលត្រូវបានកំដៅពីខាងក្រោមបន្ទាប់ពីជម្រាលសីតុណ្ហភាពលើសពីតម្លៃសំខាន់ជាក់លាក់មួយ។ ស្រទាប់ទាំងមូលនៃបារត (ឬវត្ថុរាវដែលមានជាតិ viscous ផ្សេងទៀត) បានបំបែកទៅជា prisms hexagonal បញ្ឈរដូចគ្នាបេះបិទ ជាមួយនឹងសមាមាត្រជាក់លាក់រវាងចំហៀង និងកម្ពស់ (កោសិកា Benard) ។ នៅតំបន់កណ្តាលនៃព្រីស អង្គធាតុរាវកើនឡើង ហើយនៅជិតមុខបញ្ឈរ វាធ្លាក់។ មានភាពខុសគ្នានៃសីតុណ្ហភាព T រវាងផ្ទៃខាងក្រោម និងខាងលើ DT \u003d T 2 - T 1\u003e 0 ។ សម្រាប់ភាពខុសគ្នាតូចទៅធំ DT< DТ kp жидкость остается в покое, тепло снизу вверх передается путем теплопроводности. При достижении температуры подогрева критического значения Т 2 = Т kp (соответственно DТ = DТ kp) начинается конвекция. При достижении критического значения параметра Т, рождается, таким образом, пространственная диссипативная структура. При равновесии температуры равны Т 2 =Т 1 , DТ = 0 . При кратковременном подогреве (подводе тепла) нижней плоскости, то есть при кратковременном внешнем возмущении температура быстро станет однородной и равной ее первоначальному значению. Возмущение затухает, а состояние - асимптотически устойчиво. При длительном, но до критическом подогреве (DТ < DТ kp) в системе снова установится простое и единственное состояние, в котором происходит перенос к верхней поверхности и передачи его во внешнюю среду (теплопроводность) , рис. 2.8 , участок ក. ភាពខុសគ្នារវាងរដ្ឋនេះ និងស្ថានភាពលំនឹងគឺថា សីតុណ្ហភាព ដង់ស៊ីតេ សម្ពាធនឹងក្លាយទៅជាមិនស្មើគ្នា។ ពួកវានឹងប្រែប្រួលប្រហែលតាមបន្ទាត់ពីតំបន់ក្តៅទៅត្រជាក់។
អង្ករ។ ២.៨. លំហូរកំដៅនៅក្នុងស្រទាប់រាវស្តើង។
ការកើនឡើងនៃភាពខុសគ្នានៃសីតុណ្ហភាព DT ដែលជាគម្លាតបន្ថែមទៀតនៃប្រព័ន្ធពីលំនឹង នាំឱ្យស្ថានភាពនៃអង្គធាតុរាវដែលដំណើរការកំដៅមិនស្ថិតស្ថេរ។ ខនៅក្នុងរូបភាព 2.8 ។ រដ្ឋនេះត្រូវបានជំនួសដោយរដ្ឋស្ថិរភាព (ផ្នែក ក្នុងនៅក្នុងរូបភព។ 2.8) កំណត់លក្ខណៈដោយការបង្កើតកោសិកា។ នៅភាពខុសគ្នានៃសីតុណ្ហភាពដ៏ធំ អង្គធាតុរាវនៅពេលសម្រាកមិនផ្តល់ការផ្ទេរកំដៅដ៏ធំទេ អង្គធាតុរាវត្រូវបាន "បង្ខំ" ឱ្យផ្លាស់ទី លើសពីនេះទៅទៀត ក្នុងលក្ខណៈសហប្រតិបតិ្តការជាសមូហភាព។
២.៣.១ គ. ឡាស៊ែរជាការរៀបចំដោយខ្លួនឯង។
ប្រព័ន្ធ។
ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍នៃប្រព័ន្ធរូបវន្ត លំដាប់ដែលជាផលវិបាកនៃឥទ្ធិពលខាងក្រៅ ចូរយើងពិចារណាឡាស៊ែរ។
នៅក្នុងការពិពណ៌នាដ៏គ្រោតគ្រាតបំផុត ឡាស៊ែរគឺជាប្រភេទបំពង់កែវដែលពន្លឺចូលពីប្រភពមិនស៊ីសង្វាក់គ្នា (ចង្កៀងធម្មតា) ហើយធ្នឹមពន្លឺដែលតម្រង់ទិសតូចចង្អៀតចេញពីវា ខណៈពេលដែលចំនួនកំដៅជាក់លាក់មួយត្រូវបានបញ្ចេញ។
នៅថាមពលបូមទាប រលកអេឡិចត្រូម៉ាញេទិចទាំងនេះដែលឡាស៊ែរបញ្ចេញគឺមិនទាក់ទងគ្នាទេ ហើយវិទ្យុសកម្មគឺស្រដៀងទៅនឹងចង្កៀងធម្មតាដែរ។ វិទ្យុសកម្មដែលមិនស៊ីសង្វាក់គ្នាបែបនេះគឺជាសំលេងរំខានភាពវឹកវរ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃឥទ្ធិពលខាងក្រៅក្នុងទម្រង់នៃការបូមទៅតម្លៃកម្រិតសំខាន់ សំលេងរំខានមិនស៊ីសង្វាក់គ្នាត្រូវបានបំប្លែងទៅជា "សម្លេងសុទ្ធ" ពោលគឺរលក sinusoidal បញ្ចេញចំនួនមួយ - អាតូមនីមួយៗមានឥរិយាបទទាក់ទងគ្នាយ៉ាងតឹងរ៉ឹង រៀបចំដោយខ្លួនឯង .
ចង្កៀង ® ឡាស៊ែរ
Chaos ® លំដាប់
Noise ® វិទ្យុសកម្មចម្រុះ
នៅក្នុងតំបន់ supercritical របៀប "ចង្កៀងធម្មតា" មិនមានស្ថេរភាពទេប៉ុន្តែរបៀបឡាស៊ែរមានស្ថេរភាពរូបភាព 2.9 ។
អង្ករ។ ២.៩. កាំរស្មីឡាស៊ែររហូតដល់សំខាន់ (ក) និង
supercritical (b) តំបន់។
វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធនៅក្នុងអង្គធាតុរាវមួយនិងនៅក្នុងឡាស៊ែរត្រូវបានពិពណ៌នាជាផ្លូវការតាមរបៀបស្រដៀងគ្នា។ ភាពស្រដៀងគ្នាគឺទាក់ទងទៅនឹងវត្តមាននៃប្រភេទដូចគ្នានៃ bifurcations នៅក្នុងកម្រិតថាមវន្តដែលត្រូវគ្នា។
យើងនឹងពិចារណាបញ្ហានេះឱ្យបានលម្អិតបន្ថែមទៀតនៅក្នុងផ្នែកជាក់ស្តែងនៅក្នុងជំពូកទី 3 ។
2.3.2. ប្រព័ន្ធគីមី។
នៅក្នុងតំបន់នេះ synergetics ផ្តោតការយកចិត្តទុកដាក់របស់វាទៅលើបាតុភូតទាំងនោះដែលត្រូវបានអមដោយការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធម៉ាក្រូស្កូប។ ជាធម្មតា ប្រសិនបើប្រតិកម្មត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យធ្វើអន្តរកម្មដោយការកូរល្បាយប្រតិកម្មខ្លាំងនោះ នោះផលិតផលចុងក្រោយគឺដូចគ្នា។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងប្រតិកម្មមួយចំនួន រចនាសម្ព័ន្ធបណ្ដោះអាសន្ន លំហ ឬចម្រុះ (លំហ-បណ្ដោះអាសន្ន) អាចកើតឡើង។ ឧទាហរណ៍ដ៏ល្បីល្បាញបំផុតគឺប្រតិកម្ម Belousov-Zhabotinsky ។
២.៣.២ ក. ប្រតិកម្មរបស់ BELAUSSOV - ZHABOTSKY ។
ពិចារណាប្រតិកម្មរបស់ Belousov-Zhabotinsky ។ Ce 2 (SO 4), KBrO 3 , CH 2 (COOH) 2 , H 2 SO 4 ត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងដបក្នុងសមាមាត្រជាក់លាក់មួយដំណក់មួយចំនួននៃសូចនាករកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម - ferroin ត្រូវបានបន្ថែមនិងលាយ។ ជាពិសេសជាងនេះទៅទៀត ប្រតិកម្ម redox កំពុងត្រូវបានសិក្សា។
Ce 3+ _ _ _ Ce 4+ ; Ce 4+ _ _ _ Ce 3+
នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ cerium sulfate ប៉ូតាស្យូម bromide អាស៊ីត malic និងអាស៊ីត sulfuric ។ ការបន្ថែមសារធាតុ ferrogen ធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីតាមដានដំណើរនៃប្រតិកម្មដោយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ (ដោយការស្រូបយកវិសាលគម) ។ នៅកំហាប់ខ្ពស់នៃប្រតិកម្មដែលលើសពីតម្លៃទំនាក់ទំនងសំខាន់ បាតុភូតមិនធម្មតាត្រូវបានអង្កេត។
ជាមួយនឹងសមាសភាព
cerium sulfate - 0.12 mmol / l
ប៉ូតាស្យូម bromide - 0,60 mmol / l
អាស៊ីត malic - 48 មីល្លីលីត្រ / លីត្រ
3 អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកធម្មតា,
ferroin មួយចំនួន
នៅសីតុណ្ហភាព 60 អង្សារ ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងសេរ៉ាមិច ទទួលបានលក្ខណៈនៃលំយោលបន្ធូរអារម្មណ៍ - ពណ៌នៃដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់ពីក្រហម (ជាមួយនឹងលើសពី Ce 3+) ទៅជាពណ៌ខៀវ (ជាមួយនឹងលើសពី Ce 4+) ។ , រូបភាព 2.10 ក.
អង្ករ។ ២.១០. បណ្ដោះអាសន្ន (ក) និងលំហ (ខ)
រចនាសម្ព័ន្ធតាមកាលកំណត់ក្នុងប្រតិកម្ម
Belousov - Zhabotinsky ។
ប្រព័ន្ធ និងឥទ្ធិពលនេះត្រូវបានគេហៅថា នាឡិកាគីមី។ ប្រសិនបើការរំខានត្រូវបានដាក់លើប្រតិកម្ម Belousov-Zhabotinsky - កំហាប់ឬជីពចរសីតុណ្ហភាពមានន័យថាដោយការណែនាំប៉ូតាស្យូម bromate ពីរបីមីល្លីម៉ែត្រឬប៉ះដបជាច្រើនវិនាទីបន្ទាប់មកបន្ទាប់ពីរបបអន្តរកាលជាក់លាក់មួយ លំយោលនឹងកើតឡើងម្តងទៀតជាមួយនឹង ទំហំ និងរយៈពេលដូចគ្នាមុនការរំខាន។ បែកញើស
ដូច្នេះ Belousov-Zhabotinsky មានស្ថេរភាព asymptotically ។ កំណើត និងអត្ថិភាពនៃលំយោលគ្មានការរំខាននៅក្នុងប្រព័ន្ធបែបនេះ បង្ហាញថាផ្នែកនីមួយៗនៃប្រព័ន្ធធ្វើសកម្មភាពរួមគ្នាជាមួយនឹងការថែរក្សាទំនាក់ទំនងជាក់លាក់រវាងដំណាក់កាល។ ជាមួយនឹងសមាសភាព
សេរ៉ូមស៊ុលហ្វាត - 4.0 mmol / l,
ប៉ូតាស្យូម bromide - 0,35 mmol / l,
អាស៊ីត malic - 1.20 mol / l,
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក - 1,50 mol / l,
ferroin មួយចំនួន
នៅ 20 C ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌តាមកាលកំណត់កើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលមានរយៈពេលប្រហែល 4 នាទី។ បន្ទាប់ពីការប្រែប្រួលបែបនេះជាច្រើន ភាពមិនដូចគ្នានៃកំហាប់កើតឡើងដោយឯកឯង ហើយត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់ពេលខ្លះ (30 នាទី) ប្រសិនបើសារធាតុថ្មីមិនត្រូវបាននាំមក រចនាសម្ព័ន្ធលំហមានស្ថេរភាព រូបភាព 2.10b ។ ប្រសិនបើ reagents ត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ជាបន្តបន្ទាប់ ហើយផលិតផលចុងក្រោយត្រូវបានដកចេញ នោះរចនាសម្ព័ន្ធត្រូវបានរក្សាទុកដោយគ្មានកំណត់។
2.3.3. ប្រព័ន្ធជីវសាស្ត្រ។
ពិភពសត្វបង្ហាញពីរចនាសម្ព័ន្ធដែលមានលំដាប់ខ្ពស់ និងមុខងារដ៏អស្ចារ្យជាច្រើន។ សារពាង្គកាយទាំងមូលទទួលបានលំហូរថាមពលជាបន្តបន្ទាប់ (ថាមពលពន្លឺព្រះអាទិត្យឧទាហរណ៍នៅក្នុងរុក្ខជាតិ) និងសារធាតុ (សារធាតុចិញ្ចឹម) ហើយបញ្ចេញផលិតផលកាកសំណល់ទៅក្នុងបរិស្ថាន។ សារពាង្គកាយមានជីវិតគឺជាប្រព័ន្ធបើកចំហ។ ក្នុងករណីនេះ ប្រព័ន្ធរស់នៅពិតជាដំណើរការឆ្ងាយពីលំនឹង។ នៅក្នុងប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត ដំណើរការរៀបចំដោយខ្លួនឯងអនុញ្ញាតឱ្យប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត "បំប្លែង" ថាមពលពីម៉ូលេគុលទៅកម្រិតម៉ាក្រូស្កូប។ ជាឧទាហរណ៍ ដំណើរការបែបនេះត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងការកន្ត្រាក់សាច់ដុំដែលនាំទៅដល់ចលនាគ្រប់ប្រភេទ ការបង្កើតបន្ទុកនៅក្នុងត្រីអគ្គិសនី ការទទួលស្គាល់រូបភាព ការនិយាយ និងដំណើរការផ្សេងទៀតនៅក្នុងប្រព័ន្ធរស់នៅ។ ប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្តដ៏ស្មុគស្មាញបំផុតគឺជាវត្ថុសំខាន់មួយនៃការស្រាវជ្រាវនៅក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នា។ លទ្ធភាពនៃការពន្យល់ពេញលេញអំពីលក្ខណៈពិសេសនៃប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត ឧទាហរណ៍ ការវិវត្តន៍របស់ពួកគេ ដោយប្រើគោលគំនិតនៃប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិកបើកចំហ និងការរួមបញ្ចូលគ្នាបច្ចុប្បន្នមិនច្បាស់លាស់ទាំងស្រុងនោះទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ឧទាហរណ៍មួយចំនួននៃការតភ្ជាប់ច្បាស់លាស់រវាងឧបករណ៍គំនិត និងគណិតវិទ្យានៃប្រព័ន្ធបើកចំហ និងលំដាប់ជីវសាស្រ្តអាចត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ។
យើងនឹងពិនិត្យមើលប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្តកាន់តែពិសេសនៅក្នុងជំពូកទី 3 រកមើលថាមវន្តនៃចំនួនប្រជាជននៃប្រភេទសត្វមួយ និងប្រព័ន្ធអ្នកប្រម៉ាញ់។
2.3.4. ប្រព័ន្ធសង្គម។
ប្រព័ន្ធសង្គមគឺជាការបង្កើតរួមជាក់លាក់មួយ ដែលធាតុសំខាន់ៗគឺមនុស្ស បទដ្ឋាន និងទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេ។ សរុបមក ប្រព័ន្ធបង្កើតបាននូវគុណភាពថ្មីមួយ ដែលមិនអាចកាត់បន្ថយដល់ផលបូកនៃគុណភាពនៃធាតុរបស់វា។ នៅក្នុងនេះមានភាពស្រដៀងគ្នាមួយចំនួនជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិក្នុងអំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរពីភាគល្អិតតូចមួយទៅចំនួនដ៏ច្រើននៅក្នុងរូបវិទ្យាឋិតិវន្ត - ការផ្លាស់ប្តូរពីថាមវន្តទៅច្បាប់ឋិតិវន្ត។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ វាច្បាស់ណាស់ថាភាពស្រដៀងគ្នាណាមួយជាមួយនឹងប្រព័ន្ធរូបវិទ្យា និងជីវសាស្រ្តគឺមានលក្ខខណ្ឌខ្លាំងណាស់ ដូច្នេះដើម្បីគូរភាពស្រដៀងគ្នារវាងមនុស្ស និងម៉ូលេគុល ឬសូម្បីតែអ្វីមួយដូចនោះ នឹងក្លាយជាការបំភាន់ដែលមិនអាចទទួលយកបាន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ឧបករណ៍ទស្សនវិជ្ជា និងគណិតវិទ្យានៃទែម៉ូឌីណាមិកមិនសមតុល្យមិនលីនេអ៊ែរ និងសមីការប្រែក្លាយមានប្រយោជន៍ក្នុងការពិពណ៌នា និងវិភាគធាតុនៃការរៀបចំដោយខ្លួនឯងនៅក្នុងសង្គមមនុស្ស។
ការរៀបចំខ្លួនឯងក្នុងសង្គម គឺជាការបង្ហាញមួយនៃដំណើរការដោយឯកឯង ឬបង្ខំនៅក្នុងសង្គម ដែលមានបំណងសម្រួលដល់ជីវិតនៃប្រព័ន្ធសង្គម និងការគ្រប់គ្រងខ្លួនឯងកាន់តែធំ។ ប្រព័ន្ធសង្គមគឺជាប្រព័ន្ធបើកចំហដែលមានសមត្ថភាព សូម្បីតែការបង្ខំ នៃការផ្លាស់ប្តូរព័ត៌មាន រូបធាតុ និងថាមពលជាមួយពិភពខាងក្រៅ។ អង្គការសង្គមដោយខ្លួនឯងកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃសកម្មភាពបុគ្គលដែលមានគោលបំណងនៃធាតុផ្សំរបស់វា។
ចូរយើងពិចារណាអំពីការរៀបចំដោយខ្លួនឯងនៅក្នុងប្រព័ន្ធសង្គមមួយ ជាឧទាហរណ៍ តំបន់នគរូបនីយកម្ម។ ការវិភាគលើនគរូបនីយកម្មនៃតំបន់ភូមិសាស្រ្ត វាអាចត្រូវបានសន្មត់ថាកំណើនប្រជាជនក្នុងតំបន់នៃទឹកដីដែលបានផ្តល់ឱ្យនឹងកើតឡើងដោយសារតែវត្តមាននៃការងារនៅក្នុងតំបន់នេះ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មានការពឹងផ្អែកខ្លះនៅទីនេះ៖ ស្ថានភាពទីផ្សារ ដែលកំណត់តម្រូវការសម្រាប់ទំនិញ និងសេវាកម្ម និងការងារ។ នេះផ្តល់នូវការកើនឡើងនូវយន្តការមតិត្រឡប់មិនមែនលីនេអ៊ែរក្នុងដំណើរការនៃកំណើនដង់ស៊ីតេប្រជាជន។ បញ្ហាបែបនេះត្រូវបានដោះស្រាយដោយផ្អែកលើសមីការភ័ស្តុភារដែលតំបន់ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការកើនឡើងនៃផលិតភាពរបស់វា N មុខងារសេដ្ឋកិច្ចថ្មី S - មុខងារក្នុងតំបន់ i នៃទីក្រុង។ សមីការភ័ស្តុភារពិពណ៌នាអំពីការវិវត្តន៍នៃចំនួនប្រជាជន ហើយបន្ទាប់មកអាចត្រូវបានតំណាងថាជា
¾ = Kn i (N + å R k S ik - n i) - dn i (2.13)
ដែល R k គឺជាទម្ងន់នៃអនុគមន៍ k -th ដែលបានផ្តល់ឱ្យ សារៈសំខាន់របស់វា។ មុខងារសេដ្ឋកិច្ចផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងកំណើននៃចំនួនប្រជាជន៖ វាត្រូវបានកំណត់ដោយតម្រូវការសម្រាប់ផលិតផល k -th នៅក្នុងតំបន់ i -th អាស្រ័យលើការកើនឡើងនៃចំនួនប្រជាជននិងការប្រកួតប្រជែងរបស់សហគ្រាសនៅក្នុងតំបន់ផ្សេងទៀតនៃទីក្រុង។ ការលេចឡើងនៃមុខងារសេដ្ឋកិច្ចថ្មីដើរតួនាទីនៃការប្រែប្រួលសេដ្ឋកិច្ចសង្គម និងរំខានដល់ការបែងចែកសូម្បីតែដង់ស៊ីតេប្រជាជន។ ការគណនាលេខបែបនេះដោយប្រើសមីការ logistic អាចមានប្រយោជន៍ក្នុងការទស្សន៍ទាយបញ្ហាជាច្រើន។
ទម្រង់បែបបទនៃបញ្ហា។
នៅក្នុងឧទាហរណ៍ដែលបានពិចារណាក្នុងអក្សរសិល្ប៍ មានតែការសន្និដ្ឋាន និងសេចក្តីសន្និដ្ឋានទូទៅប៉ុណ្ណោះ ការគណនាវិភាគជាក់លាក់ ឬជាលេខមិនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យទេ។
គោលបំណងនៃការងារនិក្ខេបបទនេះគឺការវិភាគ និងការស្រាវជ្រាវជាលេខនៃការរៀបចំដោយខ្លួនឯងនៃប្រព័ន្ធផ្សេងៗ។
ជំពូកទី 3
ការសិក្សាវិភាគ និងលេខ
ការរៀបចំដោយខ្លួនឯងនៃប្រព័ន្ធផ្សេងៗ។
៣.១. កោសិកា BENARD ។
ដើម្បីធ្វើការពិសោធន៍លើរចនាសម្ព័ន្ធ វាគ្រប់គ្រាន់ក្នុងការមានខ្ទះចៀន ប្រេងខ្លះ និងម្សៅល្អខ្លះ ដើម្បីឱ្យចលនារបស់រាវអាចកត់សម្គាល់បាន។ ចាក់ប្រេងចូលក្នុងខ្ទះជាមួយម្សៅលាយចូលហើយកំដៅវាពីខាងក្រោម (រូប ៣.១)។
អង្ករ។ ៣.១. កោសិកា Convective Benard ។
ប្រសិនបើបាតនៃខ្ទះរាបស្មើ ហើយយើងកំដៅវាឱ្យស្មើៗគ្នា នោះយើងអាចសន្មត់ថាសីតុណ្ហភាពថេរត្រូវបានរក្សានៅខាងក្រោម និងលើផ្ទៃ T 1 ពីខាងក្រោម T 2 ពីខាងលើ។ ដរាបណាភាពខុសគ្នានៃសីតុណ្ហភាព DT \u003d T 1 - T 2 តូច ភាគល្អិតម្សៅមិនមានចលនាទេ ដូច្នេះហើយអង្គធាតុរាវក៏មិនមានចលនាដែរ។
យើងនឹងបង្កើនសីតុណ្ហភាព T 1 បន្តិចម្តង ៗ ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃភាពខុសគ្នានៃសីតុណ្ហភាពទៅនឹងតម្លៃ DТ c រូបភាពដូចគ្នាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ ប៉ុន្តែនៅពេលដែល DТ > DТ c ឧបករណ៍ផ្ទុកទាំងមូលត្រូវបានបែងចែកទៅជាកោសិកាឆកោនធម្មតា (សូមមើលរូប 3.1) នៅចំកណ្តាលនៃវត្ថុរាវនីមួយៗ។ ផ្លាស់ទីឡើងលើ កាត់ចុះក្រោម។ ប្រសិនបើយើងយកខ្ទះចៀនមួយផ្សេងទៀត យើងអាចឃើញថាទំហំនៃកោសិកាលទ្ធផលគឺជាក់ស្តែងមិនអាស្រ័យលើរូបរាង និងទំហំរបស់វា។ ការពិសោធន៍ដ៏អស្ចារ្យនេះត្រូវបានធ្វើឡើងជាលើកដំបូងដោយ Benard នៅដើមសតវត្សរ៍របស់យើង ហើយកោសិកាខ្លួនឯងត្រូវបានគេហៅថាកោសិកា Benard ។
ការពន្យល់គុណភាពបឋមនៃមូលហេតុនៃចលនាសារធាតុរាវមានដូចខាងក្រោម។ ដោយសារតែការពង្រីកកំដៅ អង្គធាតុរាវត្រូវបានបែងចែកជាស្រទាប់ ហើយនៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រោម ដង់ស៊ីតេរាវ r 1 គឺតិចជាងនៅខាងលើ r 2 ។ ជម្រាលដង់ស៊ីតេច្រាសកើតឡើង ដែលតម្រង់ផ្ទុយទៅនឹងកម្លាំងទំនាញ។ ប្រសិនបើយើងញែកបរិមាណបឋម V ដែលផ្លាស់ប្តូរឡើងលើបន្តិចជាលទ្ធផលនៃការរំខាននោះកម្លាំង Archimedean នៅក្នុងស្រទាប់ជិតខាងនឹងធំជាងកម្លាំងទំនាញចាប់តាំងពី r 2 > r 1 ។ នៅផ្នែកខាងលើ បរិមាណតូចមួយ រំកិលចុះក្រោម ធ្លាក់ចូលទៅក្នុងតំបន់ដែលមានដង់ស៊ីតេទាប ហើយកម្លាំង Archimedean នឹងមានតិចជាងកម្លាំងទំនាញ F A< F T , возникает нисходящее движение жидкости. Направление движения нисходящего и восходящего потоков в данной ячейке случайно, движение же потоков в соседних ячейках, после выбора направлений в данной ячейке детерминировано. Полный поток энтропии через границы системы отрицателен, то есть система отдает энтропию, причем в стационарном состоянии отдает столько, сколько энтропии производится внутри системы (за счет потерь на трение).
dS e q q T 1 − T 2
¾ = ¾ - ¾ = q * ¾¾¾< 0 (3.1)
dt T 2 T 1 T 1 * T 2
ការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធកោសិកា Honeycomb ត្រូវបានពន្យល់ដោយការប្រើប្រាស់ថាមពលអប្បបរមានៅក្នុងប្រព័ន្ធសម្រាប់ការបង្កើតនូវទម្រង់នៃរចនាសម្ព័ន្ធលំហ។ ក្នុងករណីនេះនៅផ្នែកកណ្តាលនៃកោសិកាវត្ថុរាវផ្លាស់ទីឡើងលើហើយនៅបរិវេណរបស់វា - ចុះក្រោម។
ការឡើងកំដៅខ្លាំងបន្ថែមទៀតនៃអង្គធាតុរាវនាំទៅដល់ការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃរចនាសម្ព័ន្ធលំហ - របបច្របូកច្របល់កើតឡើង។
អង្ករ។ ៣.២. រូបភាពនៃការកើតឡើងនៃកំដៅ
convection នៅក្នុងរាវ។
សំណួរនេះត្រូវបានអមដោយរូបភាពក្រាហ្វិកនៃការកើតឡើងនៃ convection កម្ដៅនៅក្នុងអង្គធាតុរាវមួយ។
3.2 ឡាស៊ែរជាប្រព័ន្ធរៀបចំដោយខ្លួនឯង។
យើងបានដោះស្រាយបញ្ហានេះរួចហើយនៅក្នុងជំពូកទីពីរ។ នៅទីនេះយើងពិចារណាគំរូឡាស៊ែរសាមញ្ញ។
ឡាស៊ែរ - នេះគឺជាឧបករណ៍ដែល photons ត្រូវបានបង្កើតកំឡុងពេលដំណើរការនៃការបញ្ចេញសារធាតុជំរុញ។
ផ្លាស់ប្តូរតាមពេលវេលានៅក្នុងចំនួននៃ photon នឬនិយាយម្យ៉ាងទៀត អត្រានៃការបង្កើត photon ត្រូវបានកំណត់ដោយសមីការនៃទម្រង់៖
dn / dt = "កំណើន" - "ការបាត់បង់" (3.2)
ការកើនឡើងនេះគឺដោយសារតែអ្វីដែលហៅថាការបំភាយសារធាតុជំរុញ។ វាសមាមាត្រទៅនឹងចំនួនហ្វូតូនដែលមានស្រាប់ និងចំនួនអាតូមរំភើប N ។ ដូចនេះ៖
កំណើន = G N n (3.3)
នៅទីនេះ G គឺជាការចំណេញ ដែលអាចមកពីទ្រឹស្តីមីក្រូទស្សន៍។ រយៈពេលនៃការបាត់បង់គឺដោយសារតែការរត់ចេញនៃ photons តាមរយៈចុងបញ្ចប់នៃឡាស៊ែរ។ ការសន្មត់តែមួយគត់ដែលយើងធ្វើគឺថា អត្រារត់គេចខ្លួនគឺសមាមាត្រទៅនឹងចំនួនហ្វូតូនដែលមាន។ អាស្រ័យហេតុនេះ
ការខាតបង់ = 2cn (3.4)
2c = 1/ t 0 ដែល t 0 គឺជាអាយុកាលរបស់ photon នៅក្នុងឡាស៊ែរ។
ឥឡូវនេះ កាលៈទេសៈសំខាន់មួយគួរតែត្រូវបានយកមកពិចារណា ដែលធ្វើឱ្យ (2.1) សមីការមិនមែនលីនេអ៊ែរនៃទម្រង់៖
(3.5)
ចំនួនអាតូមរំភើបថយចុះដោយសារតែការបំភាយសារធាតុហ្វូតូន។ ការថយចុះនៃ DN នេះគឺសមាមាត្រទៅនឹងចំនួនហ្វូតូនដែលមានវត្តមាននៅក្នុងឡាស៊ែរ ចាប់តាំងពី ហ្វូតុនទាំងនេះតែងតែធ្វើឱ្យអាតូមត្រឡប់ទៅស្ថានភាពដីវិញ។
ដូច្នេះចំនួនអាតូមរំភើបគឺ
N = N 0 - DN (3.7)
ដែល N 0 គឺជាចំនួនអាតូមរំភើបដែលគាំទ្រដោយខាងក្រៅ
បូម, អវត្ដមាននៃការបង្កើតឡាស៊ែរ។
ការជំនួស (3.3) - (3.7) ទៅជា (3.2) យើងទទួលបានសមីការសំខាន់នៃគំរូឡាស៊ែរសាមញ្ញរបស់យើង៖
(3.8)
តើថេរនៅឯណា kផ្តល់នូវការបញ្ចេញមតិ៖
k = 2c − GN 0 >< 0 (3.9)
ប្រសិនបើចំនួនអាតូមរំភើប N 0 (ផលិតដោយការបូម) តូច នោះ k គឺវិជ្ជមាន ខណៈពេលដែលទំហំធំគ្រប់គ្រាន់ N 0 k អាចក្លាយជាអវិជ្ជមាន។ ការផ្លាស់ប្តូរសញ្ញាកើតឡើងនៅពេល
GN 0 = 2c (3.10)
លក្ខខណ្ឌនេះគឺជាលក្ខខណ្ឌសម្រាប់កម្រិតនៃការ lasing ។
វាធ្វើតាមទ្រឹស្តី bifurcation ថានៅពេលណា k > 0មិនមានការបង្កើតឡាស៊ែរទេខណៈពេលដែលនៅ k< 0 ឡាស៊ែរបញ្ចេញហ្វូតុន។
នៅក្រោមឬលើសពីកម្រិតចាប់ផ្ដើម ឡាស៊ែរដំណើរការក្នុងរបៀបខុសគ្នាទាំងស្រុង។
យើងដោះស្រាយសមីការ (៣.៨) ហើយវិភាគវាដោយវិភាគ៖
នេះគឺជាសមីការសម្រាប់ឡាស៊ែរតែមួយ។
យើងសរសេរសមីការ (៣.៨) ក្នុងទម្រង់ខាងក្រោម៖
ចែកសមីការដើមដោយ ន 2 .
និងណែនាំមុខងារថ្មី។ Z :
1 / n \u003d n -1 \u003d Z Þ Z 1 \u003d - n -2 ដូច្នេះសមីការនឹងមានទម្រង់៖
ចូរយើងសរសេរវាឡើងវិញក្នុងទម្រង់ខាងក្រោម៖
យើងបែងចែកភាគីទាំងពីរនៃសមីការនេះដោយ -1 យើងទទួលបាន
(3.11)
សមីការ (3.11) គឺជាសមីការ Bernoulli ដូច្នេះយើងធ្វើការជំនួសដូចខាងក្រោម Z = U× វដែលជាកន្លែងដែល U និង V នៅតែមិនស្គាល់មុខងារ នបន្ទាប់មក Z 1 \u003d U 1 V + U V 1 ។
សមីការ (៣.១១) បន្ទាប់ពីការផ្លាស់ប្តូរអថេរ យកទម្រង់
U 1 V + UV 1 - k UV = k ១
ផ្លាស់ប្តូរ, ទទួលបាន
U 1 V + U (V 1 - k V) = k 1 (3.12)
យើងដោះស្រាយសមីការ (៣.១២)
V 1 - k V = 0 ® dV/dt = k V
ចូរញែកអថេរ dV/V = k dt ® កំណត់ហេតុ V = k t
លទ្ធផល V = e kt (3.13)
ពីទីនេះយើងអាចសរសេរសមីការឡើងវិញ (៣.១២) ក្នុងទម្រង់៖
U 1 e kt = k 1
នេះគឺដូចគ្នាទៅនឹង dU/dt = k 1 e -kt, dU = k 1 e -kt dt express U ពីទីនេះ យើងទទួលបាន
(3.14)
យោងតាមសមីការ Bernoulli យើងបានធ្វើការជំនួស Z = U V ការជំនួសសមីការ (3.13) និង (3.14) ចូលទៅក្នុងការជំនួសនេះ យើងទទួលបាន
ពីមុនបានណែនាំមុខងារ Z=n-1 ដូច្នេះ
(3.15)
លក្ខខណ្ឌដំបូង n 0 = 1 / (c-k 1 / k) ពីលក្ខខណ្ឌនេះយើងអាចកំណត់ថេរ ជាមួយ តាមវិធីខាងក្រោម
ការជំនួសថេរដែលយើងរកឃើញទៅក្នុងសមីការ (3.15) យើងទទួលបាន
(3.16)
ចូរយើងសិក្សាមុខងារ (3.16) សម្រាប់ k = 0 , k< 0 , k> 0 .
សម្រាប់ k®0 ; e kt ® 0 ; (e kt - 1)®0 , i.e. (e kt - 1) ×k 1 /k®0×¥ (ភាពមិនប្រាកដប្រជា) សូមបង្ហាញពីភាពមិនច្បាស់លាស់នេះយោងទៅតាមច្បាប់របស់ L'Hopital ។ ភាពមិនច្បាស់លាស់នៃទម្រង់ 0×¥ គួរតែត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាទម្រង់។ ក្នុងករណីនេះ ដូចរាល់ដងនៅពេលអនុវត្តច្បាប់ L'Hopital ក្នុងដំណើរការនៃការគណនា វាត្រូវបានផ្ដល់អនុសាសន៍ឱ្យធ្វើឱ្យសាមញ្ញនៃការបញ្ចេញមតិលទ្ធផលដូចខាងក្រោមៈ
n(k) ដូច k ® 0 ® 0 ដូច្នេះ
ចូរយើងសរសេរឡើងវិញ (3.16) ក្នុងទម្រង់ខាងក្រោម
យើងបែងចែកសមីការ nonlinear យើងទទួលបាន
ln n = - kt + c
ចូរយើងបង្កើតក្រាហ្វសម្រាប់លក្ខខណ្ឌទាំងនេះ
អង្ករ។ 3.3 ឆ្ពោះទៅរកការរៀបចំដោយខ្លួនឯងនៅក្នុងឡាស៊ែររបៀបតែមួយ:
ខ្សែកោង 1 : k< 0 , របៀបបង្កើតឡាស៊ែរ
ខ្សែកោង 2 ៖ k = 0 ,ចំណុច bifurcation, កម្រិត
ខ្សែកោង 3 : k > 0, របៀបចង្កៀង។
សម្រាប់ k = 0 សមីការ (3.8) យកទម្រង់
ដោះស្រាយវា, យើងទទួលបាន
(3.8)
បានផ្តល់ឱ្យថា; n(t) = const មុខងារ (3.8) ចូលទៅជិតស្ថានភាពស្ថានី ដោយមិនគិតពីតម្លៃដំបូង n 0 ប៉ុន្តែអាស្រ័យលើសញ្ញា k និង k 1 (សូមមើលរូប 3.3)។
ដូច្នេះមុខងារ (3.8) យកដំណោះស្រាយស្ថានី
៣.៣. ថាមវន្តប្រជាជន។
ព័ត៌មានទូលំទូលាយត្រូវបានប្រមូលនៅលើការចែកចាយ និងសម្បូរបែបនៃប្រភេទសត្វ។ លក្ខណៈម៉ាក្រូស្កូបដែលពិពណ៌នាអំពីចំនួនប្រជាជនអាចជាចំនួនបុគ្គលនៅក្នុងចំនួនប្រជាជន។ លេខនេះដើរតួនាទីនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្របញ្ជាទិញ។ ប្រសិនបើប្រភេទផ្សេងៗគ្នាត្រូវបានគាំទ្រដោយធនធានអាហារទូទៅនោះ ការតស៊ូអន្តរជាក់លាក់នឹងចាប់ផ្តើម ហើយបន្ទាប់មកគោលការណ៍របស់ដាវីនត្រូវបានអនុវត្ត៖ ប្រភេទសត្វដែលសាកសមបំផុតនៅរស់។(វាមិនអាចទៅរួចទេដែលមិនកត់សម្គាល់ពីភាពស្រដៀងគ្នាខ្លាំងដែលមានរវាងការប្រកួតប្រជែងនៃរបៀបឡាស៊ែរ និងការតស៊ូរវាងប្រភេទ)។ ប្រសិនបើមានធនធានអាហារនៃប្រភេទដូចគ្នា នោះការរួមរស់នៃប្រភេទសត្វអាចធ្វើទៅបាន។ ចំនួនប្រភេទអាចនឹងមានការប្រែប្រួលបណ្ដោះអាសន្ន។
ទិដ្ឋភាពមួយ។
ពិចារណាចំនួនប្រជាជនដំបូងជាមួយនឹងចំនួនបុគ្គលនៅក្នុងនោះ។ ន. នៅក្នុងវត្តមាននៃធនធានអាហារ ប៉ុន្តែបុគ្គលបន្តពូជក្នុងអត្រា៖
ហើយស្លាប់ក្នុងល្បឿន
នៅទីនេះ kនិង ឃ- អត្រាកំណើត និងមរណភាពខ្លះ ក្នុងករណីទូទៅ អាស្រ័យលើប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃបរិយាកាសខាងក្រៅ។ ប្រសិនបើបរិមាណអាហារគ្មានដែនកំណត់ នោះសមីការវិវត្តន៍នឹងមើលទៅដូចនេះ៖
យើងណែនាំការសម្គាល់ ក = kA-d
វានឹងជាលីនេអ៊ែរ ហើយនឹងពណ៌នាអំពីកំណើនពិសោធន៍គ្មានដែនកំណត់ (សម្រាប់ kA > d) ឬការស្លាប់ដោយពិសោធន៍ (សម្រាប់ kA< d) популяции.
អង្ករ។ ៣.៤ ខ្សែកោង ១ : កំណើនអិចស្ប៉ូណង់ស្យែល; ក> 0 , kA > ឃ
ខ្សែកោង ២ : វិនាសអិចស្ប៉ូណង់ស្យែល; ក> 0 , kA > ឃ.
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ជាទូទៅ ធនធានអាហារមានកម្រិត ដូច្នេះអត្រានៃការប្រើប្រាស់អាហារ
ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងករណីទូទៅ វាអាចទៅរួចក្នុងការស្តារធនធានស្បៀងឡើងវិញក្នុងអត្រា៖
នៅទីនេះជាការពិតណាស់ ករណីរឹមនៃការអភិរក្សចំនួនសរុបនៃសារធាតុសរីរាង្គត្រូវបានពិចារណា
A + n = N = const
N គឺជាសមត្ថភាពរបស់ជម្រកដើម្បីផ្គត់ផ្គង់ប្រជាជន។
បន្ទាប់មកដោយគិតគូរពី A = N - n យើងទទួលបានសមីការខាងក្រោមសម្រាប់ការវិវត្តនៃចំនួនប្រជាជននៃប្រភេទសត្វមួយ (សមីការភស្តុភារ Verhulst)៖
(3.17)
យើងដោះស្រាយសមីការ (3.17) វិភាគ ហើយសរសេរវាឡើងវិញដូចខាងក្រោម
, បញ្ជាក់ kN − d = k ១
យើងប្រើអាំងតេក្រាលតារាង សមីការលទ្ធផលនឹងមានទម្រង់៖
ដោះស្រាយសមីការនេះដោយការបំប្លែង
កាត់បន្ថយកន្សោមលទ្ធផលដោយ k ហើយផ្ទេរអថេរ k 1 ទៅផ្នែកខាងស្តាំ យើងទទួលបាន
ដូច្នេះ n(t) ®
លក្ខខណ្ឌបឋម៖
ការជំនួស c ទៅក្នុងដំណោះស្រាយ យើងទទួលបានសមីការក្នុងទម្រង់ខាងក្រោម
យើងបានបញ្ជាក់ពីមុន។ ជំនួស និងបំប្លែង
យើងកាត់បន្ថយដោយ k - អត្រាកំណើតទីបំផុតយើងទទួលបានដំណោះស្រាយនៃសមីការ (3.17)
ដូច្នេះ ដំណោះស្រាយវិភាគនៃសមីការភ័ស្តុភារត្រូវបានទទួល - ដំណោះស្រាយនេះបង្ហាញថាកំណើនប្រជាជនឈប់នៅកម្រិតស្ថានីកំណត់មួយចំនួន៖
នោះគឺជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រ n 1 បង្ហាញពីកម្ពស់នៃខ្ពង់រាបតិត្ថិភាពឆ្ពោះទៅរកដែល n (t) មាននិន្នាការតាមពេលវេលា។
ប៉ារ៉ាម៉ែត្រ n 0 បង្ហាញពីតម្លៃដំបូងនៃចំនួនប្រជាជនមួយប្រភេទ: n 0 = n(t 0) ។ ពិតជា នោះគឺ n 1 - ចំនួនអតិបរមានៃប្រភេទសត្វនៅក្នុងជម្រកដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ប៉ារ៉ាម៉ែត្រ n 1 កំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាពនៃបរិស្ថានទាក់ទងនឹងចំនួនប្រជាជនដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ហើយចុងក្រោយ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រ (kN - d) បញ្ជាក់ពីភាពចោតនៃការលូតលាស់ដំបូង។
ចំណាំថាសម្រាប់លេខដំបូងតូច n 0 (ចំនួនដំបូងនៃបុគ្គល) កំណើនប្រជាជនដំបូងនឹងស្ទើរតែអិចស្ប៉ូណង់ស្យែល។
អង្ករ។ ៣.៥. ខ្សែកោងឡូជីស្ទិក។
(ការវិវត្តនៃចំនួនប្រជាជននៃប្រភេទមួយ)
ដំណោះស្រាយចំពោះសមីការ (3.17) អាចត្រូវបានតំណាងដោយប្រើខ្សែកោងឡូជីស្ទិក (រូបភាព 3.5) ។ ការវិវត្តន៍ត្រូវបានកំណត់ទាំងស្រុង។ ចំនួនប្រជាជនឈប់កើនឡើងនៅពេលដែលធនធានបរិស្ថានអស់។
ការរៀបចំដោយខ្លួនឯង - ជាមួយនឹងធនធានអាហារមានកំណត់។ ប្រព័ន្ធត្រូវបានរៀបចំដោយខ្លួនឯង ហើយការកើនឡើងនៃចំនួនប្រជាជន (រូបភាព 3.4 ខ្សែកោង 1) ត្រូវបានជំនួសដោយខ្សែកោងតិត្ថិភាព។
យើងសង្កត់ធ្ងន់ថា នៅពេលពិពណ៌នាអំពីប្រព័ន្ធជីវសាស្ត្រនេះ ឧបករណ៍រូបវិទ្យា និងរូបវិទ្យា-គណិតវិទ្យាពីទែម៉ូឌីណាមិកមិនសមតុល្យលីនេអ៊ែរត្រូវបានប្រើ។
ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ វាអាចកើតឡើងដែលតែងតែបន្ទាប់ពីព្រឹត្តិការណ៍ដែលមិនត្រូវបានគ្រប់គ្រងក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃគំរូនោះ ប្រភេទសត្វថ្មី (លក្ខណៈដោយប៉ារ៉ាម៉ែត្រអេកូឡូស៊ីផ្សេងគ្នា k, N និង d) នឹងលេចឡើងក្នុងបរិយាកាសដូចគ្នា ដំបូងឡើយក្នុងបរិមាណតិចតួច។ ការប្រែប្រួលអេកូឡូស៊ីនេះបង្កើតជាសំណួរអំពីនិរន្តរភាពរចនាសម្ព័ន្ធ៖ ប្រភេទសត្វថ្មីអាចបាត់ ឬផ្លាស់ទីលំនៅអ្នករស់នៅដើម។ ដោយប្រើការវិភាគស្ថេរភាពលីនេអ៊ែរ វាមិនមែនជាការលំបាកក្នុងការបង្ហាញថាប្រភេទសត្វថ្មីប្រមូលផ្តុំចេញពីសត្វចាស់តែប៉ុណ្ណោះប្រសិនបើ
លំដាប់ដែលប្រភេទសត្វបំពេញតំបន់អេកូឡូស៊ីត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាព 3.6 ។
អង្ករ។ ៣.៦. ការបំពេញតាមបែបអេកូឡូស៊ី
niches នៃប្រភេទផ្សេងៗ។
គំរូនេះធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីផ្តល់នូវអត្ថន័យបរិមាណច្បាស់លាស់ចំពោះសេចក្តីថ្លែងការណ៍ថា "ការរស់រានមានជីវិតនៃសមបំផុត" នៅក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃភារកិច្ចនៃការបំពេញទីផ្សារពិសេសអេកូឡូស៊ីដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
3.3.2. ប្រព័ន្ធ "ជនរងគ្រោះ - អ្នកប្រមាញ់" ។
ពិចារណាប្រព័ន្ធដែលមានពីរប្រភេទគឺ "អ្នកប្រម៉ាញ់" និង "អ្នកបរបាញ់" (ឧទាហរណ៍ ទន្សាយ និងកញ្ជ្រោង) បន្ទាប់មកការវិវត្តនៃប្រព័ន្ធ និងការរៀបចំដោយខ្លួនឯងមើលទៅខុសពីករណីមុន។
អនុញ្ញាតឱ្យមានប្រជាជនពីរនៅក្នុងប្រព័ន្ធជីវសាស្រ្ត - "ជនរងគ្រោះ" - ទន្សាយ (K) និង "សត្វល្មូន" - កញ្ជ្រោង (L) ចំនួន K និង L ។
ឥឡូវនេះ ចូរយើងអនុវត្តអាគុយម៉ង់ដែលនឹងអនុញ្ញាតឱ្យយើងពន្យល់ពីអត្ថិភាពនៃរចនាសម្ព័ន្ធ dissipative ។
ទន្សាយ (K) ស៊ីស្មៅ (T) ។ សន្មតថាការផ្គត់ផ្គង់ស្មៅគឺថេរនិងមិនចេះអស់។ បន្ទាប់មកវត្តមានដំណាលគ្នានៃស្មៅ និងទន្សាយរួមចំណែកដល់កំណើនប្រជាជនទន្សាយគ្មានដែនកំណត់។ ដំណើរការនេះអាចបង្ហាញជានិមិត្តរូបដូចខាងក្រោមៈ
Bunnies + Grass ® More Bunnies
ការពិតដែលថានៅក្នុងប្រទេសនៃទន្សាយតែងតែមានស្មៅច្រើនគឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងការផ្គត់ផ្គង់ថាមពលកំដៅជាបន្តបន្ទាប់នៅក្នុងបញ្ហាជាមួយកោសិកា Benard ។ មិនយូរប៉ុន្មាន ដំណើរការទាំងមូលនឹងមើលទៅហាក់ដូចជារលាយបាត់ (ដូចជាដំណើរការ Benard)។
ប្រតិកម្ម "ទន្សាយ - ស្មៅ" កើតឡើងដោយឯកឯងក្នុងទិសដៅនៃការបង្កើនចំនួនប្រជាជនទន្សាយដែលជាផលវិបាកផ្ទាល់នៃច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។
ប៉ុន្តែនៅក្នុងរូបភាពរបស់យើង ជាកន្លែងដែលសត្វទន្សាយកកកុញដោយសន្តិវិធី កញ្ជ្រោងល្មោភកាម (អិល) បានលូនចូល ដែលទន្សាយជាសត្វព្រៃ។ ដូចជាចំនួនសត្វទន្សាយកើនឡើងពេលស្មៅស៊ីចំនួនកញ្ជ្រោងក៏កើនឡើងដោយការស៊ីទន្សាយ៖
Foxes + Rabbits ® កញ្ជ្រោងច្រើនទៀត
នៅក្នុងវេន កញ្ជ្រោងដូចជាទន្សាយគឺជាជនរងគ្រោះ - ពេលនេះមនុស្សម្នាក់កាន់តែច្បាស់ ដំណើរការមួយកំពុងកើតឡើង
Foxes ® Furs
ផលិតផលចុងក្រោយ - Furs មិនដើរតួនាទីផ្ទាល់នៅក្នុងដំណើរការបន្ថែមទៀតទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយផលិតផលចុងក្រោយនេះអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនថាមពលដែលដកចេញពីប្រព័ន្ធដែលវាត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ដំបូង (ឧទាហរណ៍នៅក្នុងទម្រង់ស្មៅ) ។
ដូច្នេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធអេកូឡូស៊ីក៏មានលំហូរនៃថាមពលផងដែរ - ស្រដៀងទៅនឹងរបៀបដែលវាកើតឡើងនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងគីមីឬកោសិកាជីវសាស្រ្ត។
វាច្បាស់ណាស់ថាតាមកាលកំណត់មានការប្រែប្រួលនៃចំនួនទន្សាយ និងកញ្ជ្រោង ហើយការកើនឡើងនៃចំនួនទន្សាយត្រូវបានបន្តដោយការកើនឡើងនៃចំនួនកញ្ជ្រោងដែលត្រូវបានជំនួសដោយការថយចុះនៃចំនួនទន្សាយ។ អមដោយការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងស្មើៗគ្នានៃចំនួនកញ្ជ្រោង បន្ទាប់មកការកើនឡើងនៃចំនួនទន្សាយ ហើយដូច្នេះនៅលើ (រូបភាព 3.7) ។
អង្ករ។ ៣.៧. ការផ្លាស់ប្តូរចំនួនប្រជាជននៅក្នុងទន្សាយ និងកញ្ជ្រោង
ជាមួយនឹងពេលវេលា។ វត្តមាននៃការមករដូវមានន័យថា
ការលេចឡើងនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេកូឡូស៊ី។
យូរ ៗ ទៅចំនួនប្រជាជនទាំងពីរផ្លាស់ប្តូរស្របតាមការឆ្លងកាត់ជាបន្តបន្ទាប់នៃចំណុចនៅលើក្រាហ្វ។ បន្ទាប់ពីពេលខ្លះ (តម្លៃជាក់លាក់អាស្រ័យលើល្បឿននៃកញ្ជ្រោងដែលស៊ីទន្សាយក៏ដូចជាល្បឿននៃការបន្តពូជនៃប្រភេទទាំងពីរ) វដ្តទាំងមូលចាប់ផ្តើមម្តងទៀត។
ឥរិយាបទនៃចំនួនប្រជាជននៅកម្រិតផ្សេងគ្នានៃ fecundity ក៏ដូចជាសមត្ថភាពផ្សេងគ្នាដើម្បីជៀសវាងការសម្លាប់ចោលអាចត្រូវបានសិក្សាជាបរិមាណដោយប្រើកម្មវិធី: ប្រជាជន(នៅក្នុងកម្មវិធី) ។
កម្មវិធីនេះអនុវត្តដំណោះស្រាយនៃសមីការសម្រាប់រចនាសម្ព័ន្ធ dissipative "ទន្សាយ - កញ្ជ្រោង" ។ លទ្ធផលនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានបង្ហាញជាក្រាហ្វិក។ ប្រព័ន្ធនៃសមីការឌីផេរ៉ង់ស្យែលត្រូវបានដោះស្រាយ
នៅទីនេះអក្សរ K, L, T - មានន័យថារៀងគ្នាចំនួនទន្សាយកញ្ជ្រោងស្មៅ; មេគុណ k 1 , k 2 , k 3 - សម្គាល់រៀងគ្នា អត្រាកំណើតរបស់ទន្សាយ អត្រាស៊ីទន្សាយដោយកញ្ជ្រោង និងអត្រាស្លាប់របស់កញ្ជ្រោង។
កម្មវិធីនឹងត្រូវការបញ្ជាក់ពីអត្ថន័យនៃទំនាក់ទំនង (ប្រហែលស្មើនឹង ១)បរិមាណស្មៅថេរ (វិធីដូចគ្នា។ ជាធម្មតាយកស្មើនឹង 1)តម្លៃដំបូងនៃចំនួនប្រជាជនទន្សាយនិងកញ្ជ្រោង (ជាធម្មតា ០.៤),ពេលវេលាវដ្ត (តម្លៃធម្មតា 700)និងជំហានពេលវេលា (ជាធម្មតាស្មើនឹង ១)។
កម្មវិធីប្រជាជនគឺជាកាលវិភាគ។ វាបង្ហាញពីអាកប្បកិរិយារបស់ប្រជាជនដែលមានកម្រិតនៃការមានកូនខុសៗគ្នា ក៏ដូចជាសមត្ថភាពផ្សេងៗគ្នា ដើម្បីចៀសវាងការសម្លាប់ចោល។
វាច្បាស់ណាស់ថាតាមកាលកំណត់មានការប្រែប្រួលនៃចំនួនទន្សាយ និងកញ្ជ្រោង ហើយការកើនឡើងនៃចំនួនទន្សាយត្រូវបានបន្តដោយការកើនឡើងនៃចំនួនកញ្ជ្រោងដែលត្រូវបានជំនួសដោយការថយចុះនៃចំនួនទន្សាយ។ អមដោយការថយចុះយ៉ាងខ្លាំងស្មើគ្នានៃចំនួនកញ្ជ្រោង បន្ទាប់មកការកើនឡើងនៃចំនួនទន្សាយ ហើយដូច្នេះនៅលើនោះគឺគេអាចមើលឃើញថាប្រព័ន្ធនេះគឺជាការរៀបចំដោយខ្លួនឯង។
កម្មវិធីត្រូវបានភ្ជាប់។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន។
យើងបានឃើញថាភាពមិនអាចត្រឡប់វិញនៃពេលវេលាគឺទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងអស្ថិរភាពនៅក្នុងប្រព័ន្ធបើកចំហ។ I.R. Prigogine កំណត់ពីរដង។ មួយគឺថាមវន្ត ដែលអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកបញ្ជាក់ការពិពណ៌នាអំពីចលនានៃចំណុចមួយនៅក្នុងមេកានិចបុរាណ ឬការផ្លាស់ប្តូរមុខងាររលកនៅក្នុងមេកានិចកង់ទិច។ ពេលវេលាមួយទៀតគឺម៉ោងខាងក្នុងថ្មី ដែលមានសម្រាប់តែប្រព័ន្ធថាមវន្តមិនស្ថិតស្ថេរ។ វាកំណត់លក្ខណៈនៃស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធដែលភ្ជាប់ជាមួយ entropy ។
ដំណើរការនៃការអភិវឌ្ឍជីវសាស្ត្រ ឬសង្គមមិនមានស្ថានភាពបញ្ចប់ឡើយ។ ដំណើរការទាំងនេះគឺគ្មានដែនកំណត់។ នៅទីនេះនៅលើដៃម្ខាងដូចដែលយើងបានឃើញវាមិនមានភាពផ្ទុយគ្នាជាមួយច្បាប់ទីពីរនៃទែរម៉ូឌីណាមិចទេហើយម្យ៉ាងវិញទៀតលក្ខណៈនៃការអភិវឌ្ឍន៍ (វឌ្ឍនភាព) នៅក្នុងប្រព័ន្ធបើកចំហគឺអាចមើលឃើញយ៉ាងច្បាស់។ ការអភិវឌ្ឍន៍ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាទូទៅជាមួយនឹងការធ្វើឱ្យស៊ីជម្រៅនៃភាពមិនស្មើគ្នា ហើយដូច្នេះជាគោលការណ៍ជាមួយនឹងការកែលម្អរចនាសម្ព័ន្ធ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលរចនាសម្ព័ន្ធកាន់តែស្មុគស្មាញ ចំនួន និងជម្រៅនៃអស្ថិរភាព និងប្រូបាប៊ីលីតេនៃការបាក់បែកកើនឡើង។
ភាពជោគជ័យក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហាជាច្រើនបានធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបំបែកចេញនូវគំរូទូទៅនៅក្នុងពួកគេ ណែនាំគំនិតថ្មី ហើយនៅលើមូលដ្ឋាននេះ បង្កើតប្រព័ន្ធថ្មីនៃទស្សនៈ - ការរួមបញ្ចូលគ្នា។ វាសិក្សាពីបញ្ហានៃការរៀបចំដោយខ្លួនឯង ដូច្នេះហើយគួរតែផ្តល់រូបភាពនៃការអភិវឌ្ឍន៍ និងគោលការណ៍នៃការរៀបចំដោយខ្លួនឯងនៃប្រព័ន្ធស្មុគ្រស្មាញ ដើម្បីអនុវត្តពួកវាក្នុងការគ្រប់គ្រង។ កិច្ចការនេះមានសារៈសំខាន់ណាស់ ហើយតាមគំនិតរបស់យើង វឌ្ឍនភាពក្នុងការសិក្សារបស់វានឹងមានន័យថា វឌ្ឍនភាពក្នុងការដោះស្រាយបញ្ហាសកលលោក៖ បញ្ហានៃការលាយបញ្ចូលគ្នារវាងទែម៉ូនុយក្លេអ៊ែរដែលគ្រប់គ្រង បញ្ហាបរិស្ថាន បញ្ហាការគ្រប់គ្រង និងផ្សេងៗទៀត។
យើងយល់ថាឧទាហរណ៍ទាំងអស់ដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងការងារសំដៅទៅលើបញ្ហាគំរូ ហើយសម្រាប់អ្នកជំនាញជាច្រើនដែលកំពុងធ្វើការក្នុងវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រដែលពាក់ព័ន្ធ ពួកគេប្រហែលជាហាក់ដូចជាសាមញ្ញពេក។ ពួកគេនិយាយត្រូវអំពីរឿងមួយ៖ ការប្រើប្រាស់គំនិត និងគំនិតនៃការរួមបញ្ចូលគ្នា មិនគួរជំនួសការវិភាគស៊ីជម្រៅអំពីស្ថានភាពជាក់លាក់ណាមួយឡើយ។ ការស្វែងយល់ថាតើផ្លូវណាពីភារកិច្ចគំរូ និងគោលការណ៍ទូទៅទៅកាន់បញ្ហាពិតប្រាកដអាចកើតឡើងចំពោះអ្នកឯកទេស។ ដោយសង្ខេប យើងអាចនិយាយបានថា ប្រសិនបើដំណើរការដ៏សំខាន់បំផុតមួយ (ឬមួយចំនួនតូចនៃពួកវា) អាចត្រូវបានសម្គាល់នៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលកំពុងសិក្សា នោះ synergetics នឹងជួយវិភាគវា។ វាបង្ហាញពីទិសដៅដែលត្រូវផ្លាស់ទី។ ហើយជាក់ស្តែង នេះគឺច្រើនរួចទៅហើយ។
ការសិក្សាអំពីបញ្ហាដែលមិនមែនជាលីនេអ៊ែរពិតប្រាកដភាគច្រើនគឺមិនអាចទៅរួចទេបើគ្មានការពិសោធន៍គណនា ដោយគ្មានការសាងសង់គំរូប្រហាក់ប្រហែល និងគុណភាពនៃដំណើរការដែលកំពុងសិក្សា (ការរួមបញ្ចូលគ្នាដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការបង្កើតរបស់វា)។ វិធីសាស្រ្តទាំងពីរបំពេញគ្នាទៅវិញទៅមក។ ប្រសិទ្ធភាពរបស់មួយ ច្រើនតែត្រូវបានកំណត់ដោយជោគជ័យរបស់មួយទៀត។ ដូច្នេះ អនាគតនៃការរួមបញ្ចូលគ្នាគឺមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងជិតស្និទ្ធជាមួយនឹងការអភិវឌ្ឍនិងការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៃការពិសោធន៍គណនា។
ប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយដែលមិនមែនជាលីនេអ៊ែរសាមញ្ញបំផុតដែលបានសិក្សាក្នុងប៉ុន្មានឆ្នាំថ្មីៗនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្មុគស្មាញ និងគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍។ រចនាសម្ព័ន្ធនៅក្នុងបរិយាកាសបែបនេះអាចអភិវឌ្ឍដោយឯករាជ្យ និងត្រូវបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្ម អាចគុណ និងអន្តរកម្ម។ គំរូទាំងនេះអាចមានប្រយោជន៍ក្នុងការសិក្សាអំពីបាតុភូតដ៏ធំទូលាយមួយ។
វាត្រូវបានគេដឹងថាមានការមិនចុះសម្រុងគ្នាខ្លះរវាងវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ និងវប្បធម៌មនុស្សធម៌។ Rapprochement ហើយនៅពេលអនាគត ប្រហែលជាការពង្រឹងគ្នាទៅវិញទៅមកប្រកបដោយសុខដុមរមនានៃវប្បធម៌ទាំងនេះអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយផ្អែកលើការសន្ទនាថ្មីជាមួយធម្មជាតិនៅក្នុងភាសានៃទែរម៉ូឌីណាមិកនៃប្រព័ន្ធបើកចំហ និងការរួមបញ្ចូលគ្នា។
អក្សរសាស្ត្រ :
1. Bazarov I.P. ទែម៉ូឌីណាមិក។ - អិមៈ វិទ្យាល័យ ឆ្នាំ ១៩៩១
2. Glensdorf P., Prigogine I. Thermodynamic theory of structure, stability and fluctuations. - M. : Mir, 1973
3. Carey D. សណ្តាប់ធ្នាប់ និង សណ្តាប់ធ្នាប់ក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃរូបធាតុ។ - M. : Mir, 1995
4. Kurdyushov S.P. , Malinetsky G.G. Synergetics គឺជាទ្រឹស្តីនៃការរៀបចំខ្លួនឯង។ គំនិត, វិធីសាស្រ្តនៃទស្សនៈ។ - M. : ចំណេះដឹង, 1983
5. Nicolis G., Prigogine I. ការរៀបចំដោយខ្លួនឯងនៅក្នុងប្រព័ន្ធមិនលំនឹង។ - M. : Mir, 1979
6. Nicolis G., Prigogine I. ចំនេះដឹងនៃស្មុគស្មាញ។ - M. : Mir, ឆ្នាំ 1990
7. Perovsky I.G. ការបង្រៀនអំពីទ្រឹស្តីនៃសមីការឌីផេរ៉ង់ស្យែល។ - អិមៈ MSU ឆ្នាំ 1980
8. Popov D.E. ការប្រាស្រ័យទាក់ទងអន្តរកម្មសិក្សា និងការរួមផ្សំ។ - KSPU, ឆ្នាំ ១៩៩៦
9. Prigogine I. ការណែនាំអំពីទែម៉ូឌីណាមិកនៃដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ - អិមៈ អក្សរសាស្ត្របរទេស ឆ្នាំ ១៩៦០
10. Prigogine I. ពីដែលមានស្រាប់រហូតដល់ការលេចចេញជារូបរាង។ - M. : Nauka, 1985
11. Synergetics ការប្រមូលអត្ថបទ។ - M. : Mir, 1984
12. Haken G. Synergetics ។ - អិមៈ Mir ឆ្នាំ 1980
13. Haken G. Synergetics ។ ឋានានុក្រមនៃអស្ថិរភាពនៅក្នុងប្រព័ន្ធ និងឧបករណ៍ដែលរៀបចំដោយខ្លួនឯង។ - M. : Mir, 1985
14. Shelepin L.A. ឆ្ងាយពីតុល្យភាព។ - M. : ចំណេះដឹង, 1987
15. Eigen M., Schuster P. Hypercycle ។ គោលការណ៍នៃការរៀបចំដោយខ្លួនឯងនៃម៉ាក្រូម៉ូលេគុល។ - M. : Mir, 1982
16. Atkins P. Order and disorder in nature. - M. : Mir, 1987
ទែម៉ូឌីណាមិក ជាវិទ្យាសាស្ត្រមានដើមកំណើតជាផ្លូវការតាំងពីយូរយារណាស់មកហើយ នៅលើទឹកដីនៃបូព៌ាបូព៌ា ហើយបន្ទាប់មកបានអភិវឌ្ឍយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងបណ្តាប្រទេសអឺរ៉ុប។ នៅក្នុង postulates វិទ្យាសាស្រ្តសម្រាប់រយៈពេលដ៏យូរមួយ, សំណួរនៃទំនាក់ទំនងរវាងផ្នែកនិងទាំងមូលនៅតែត្រូវបានសិក្សាមិនគ្រប់គ្រាន់។ ដូចដែលវាច្បាស់នៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 20 មានតែធាតុមួយអាចផ្លាស់ប្តូរទាំងមូលតាមរបៀបដែលមិននឹកស្មានដល់។
រូបភាពទី 1. ច្បាប់ Zeroth នៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ Author24 - ការផ្លាស់ប្តូរឯកសារសិស្សតាមអ៊ីនធឺណិត
វាធ្វើតាមពីទែម៉ូឌីណាមិកបុរាណដែលប្រព័ន្ធដាច់ស្រយាលដោយអនុលោមតាមគោលការណ៍ទែរម៉ូឌីណាមិកទីពីរគឺសមរម្យសម្រាប់ដំណើរការដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ entropy នៃគោលគំនិតមួយកើនឡើងរហូតដល់វាឈានដល់តម្លៃអតិបរមារបស់វានៅក្នុងស្ថានភាពនៃលំនឹងដាច់ខាត។ ការរីកចម្រើននៃកត្តានេះត្រូវបានអមដោយការបាត់បង់ព័ត៌មានយ៉ាងសំខាន់អំពីប្រព័ន្ធខ្លួនឯង។
ជាមួយនឹងការរកឃើញច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិច សំណួរបានកើតឡើងអំពីរបៀបផ្សះផ្សាការកើនឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃ entropy នៅក្នុងប្រព័ន្ធបិទជាមួយនឹងបាតុភូតនៃការរៀបចំដោយខ្លួនឯងនៅក្នុងធម្មជាតិគ្មានជីវិតនិងរស់នៅ។ អស់រយៈពេលជាយូរមក អ្នករូបវិទ្យាជឿថាមានភាពផ្ទុយគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់រវាងការសន្និដ្ឋាននៃច្បាប់ទី 2 នៃទែរម៉ូឌីណាមិក និងការសន្និដ្ឋាននៃសម្មតិកម្មវិវត្តន៍របស់ដាវីន យោងទៅតាមដែលនៅក្នុងសារពាង្គកាយទាំងអស់នៅលើភពផែនដីមានដំណើរការនៃការរៀបចំដោយខ្លួនឯងដោយសារតែ គោលការណ៍នៃការជ្រើសរើស។ ជាលទ្ធផលនៃការអភិវឌ្ឍន៍នៃទែរម៉ូឌីណាមិកដែលមិនមែនជាលីនេអ៊ែរ វិន័យវិទ្យាសាស្ត្រថ្មីមួយបានលេចឡើង។
និយមន័យ ១
Synergetics គឺជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃស្ថេរភាព និងការរៀបចំដោយខ្លួនឯងនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃគំនិតមិនស្មើគ្នាដ៏ស្មុគស្មាញផ្សេងៗ។
លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យសំខាន់ៗនៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះគឺ៖
- រាងកាយ;
- គីមី;
- ជីវសាស្រ្ត;
- សង្គម។
ការខ្វែងគំនិតគ្នារវាងច្បាប់នៃទែរម៉ូឌីណាមិក និងឧទាហរណ៍នៃពិភពលោកដែលមានការអភិវឌ្ឍន៍ខ្លាំងត្រូវបានដោះស្រាយជាមួយនឹងការមកដល់នៃគោលការណ៍ទែរម៉ូឌីណាមិកសូន្យ និងការអភិវឌ្ឍន៍ជាបន្តបន្ទាប់នៃទែរម៉ូឌីណាមិកដែលមិនមែនជាលីនេអ៊ែរ។ វាត្រូវបានគេហៅផងដែរនៅក្នុងរូបវិទ្យាថាម៉ូឌីណាមិចនៃប្រព័ន្ធស្ថេរភាពបើកចំហ។ P. Glensdorf, I. R. Prigozhin និង G. Haken បានរួមចំណែកយ៉ាងធំធេងចំពោះការបង្កើតទិសដៅវិទ្យាសាស្ត្រនេះ។ អ្នកស្រាវជ្រាវជនជាតិបែលហ្ស៊ិកដែលមានដើមកំណើតរុស្ស៊ី Prigozhin បានទទួលរង្វាន់ណូបែលនៅឆ្នាំ 1977 សម្រាប់ការងាររបស់គាត់នៅក្នុងតំបន់នេះ។
ការបង្កើតច្បាប់សូន្យនៃទែរម៉ូឌីណាមិក
ច្បាប់សូន្យនៃទែរម៉ូឌីណាមិច ដែលត្រូវបានបង្កើតដំបូងត្រឹមតែប្រហែល 50 ឆ្នាំមុន គឺជាការពិពណ៌នាតក្កវិជ្ជាបែបក្រោយសម្រាប់ការណែនាំនិយមន័យនៃសីតុណ្ហភាពនៃរូបរាងកាយ។ សីតុណ្ហភាពគឺជាគោលគំនិតដ៏សំខាន់ និងស៊ីជម្រៅបំផុតនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ វាគឺជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះដែលដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិកដូចដែលដំណើរការខ្លួនឯង។
ចំណាំ ១
ជាលើកដំបូងច្បាប់សូន្យនៃទែរម៉ូឌីណាមិចបានកាន់កាប់កន្លែងកណ្តាលនៃរូបវិទ្យាក្នុងទម្រង់នៃការបង្កើតអរូបីទាំងស្រុង ដែលបានជំនួសនិយមន័យនៃកម្លាំងដែលបានណែនាំឡើងវិញនៅក្នុងសម័យរបស់ញូតុន - នៅ glance ដំបូង "ជាក់ស្តែង" និងជាក់ស្តែង។ ជោគជ័យ "គណិតវិទ្យា" ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ។
ច្បាប់សូន្យនៃទែរម៉ូឌីណាមិចបានទទួលឈ្មោះព្រោះវាត្រូវបានបង្ហាញ និងពិពណ៌នាបន្ទាប់ពីច្បាប់ទីមួយ និងទីពីរគឺស្ថិតក្នុងចំណោមគំនិតវិទ្យាសាស្ត្រដែលបានបង្កើតឡើងយ៉ាងល្អ។ យោងតាម postulate នេះ ប្រព័ន្ធដាច់ស្រយាលណាមួយតាមពេលវេលាដោយឯករាជ្យចូលទៅក្នុងស្ថានភាពនៃលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិក ហើយបន្ទាប់មកនៅតែមាននៅក្នុងវាសម្រាប់រយៈពេលនេះ ដរាបណាកត្តាខាងក្រៅនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ច្បាប់សូន្យនៃទែរម៉ូឌីណាមិក ត្រូវបានគេហៅថាច្បាប់ទូទៅផងដែរ ដោយសន្មតថាវត្តមាននៃលំនឹងថេរនៅក្នុងប្រព័ន្ធនៃប្រភពដើមមេកានិច កម្ដៅ និងគីមី។
ផងដែរ គោលការណ៍នៃទែរម៉ូឌីណាមិកបុរាណកំណត់តែអត្ថិភាពនៃស្ថានភាពលំនឹងទាំងស្រុង ប៉ុន្តែកុំនិយាយអ្វីអំពីពេលវេលាដែលវាត្រូវការដើម្បីទៅដល់វា។
ភាពចាំបាច់ និងសារៈសំខាន់នៃគោលការណ៍នៃទែរម៉ូឌីណាមិចគឺទាក់ទងដោយផ្ទាល់ទៅនឹងការពិតដែលថាសាខានៃរូបវិទ្យានេះពិពណ៌នាលម្អិតអំពីប៉ារ៉ាម៉ែត្រម៉ាក្រូស្កូបនៃប្រព័ន្ធដោយគ្មានការសន្មតជាក់លាក់ទាក់ទងនឹងរចនាសម្ព័ន្ធមីក្រូទស្សន៍ទូទៅរបស់ពួកគេ។ វិទ្យាសាស្រ្តនៃឋិតិវន្តដោះស្រាយបញ្ហានៃរចនាសម្ព័ន្ធផ្ទៃក្នុង។
ប្រព័ន្ធទែម៉ូឌីណាមិកនៅពេលចាប់ផ្តើមសូន្យ
ដើម្បីកំណត់ប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិកនៅពេលចាប់ផ្តើមសូន្យ វាចាំបាច់ក្នុងការពិចារណាគំនិតពីរដែលបំបែកដោយជញ្ជាំងកំដៅ។ ពួកវាស្ថិតនៅក្នុងទំនាក់ទំនងកម្ដៅដែលមានស្ថេរភាព។ ដោយសារតែវត្តមាននៃស្ថានភាពនៃលំនឹងដែលមិនផ្លាស់ប្តូរ មិនយូរមិនឆាប់ មានពេលមួយដែលប្រព័ន្ធទាំងពីរនឹងស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនេះតាមអំពើចិត្ត។ ប្រសិនបើអ្នកស្រាប់តែបំបែកទំនាក់ទំនងកម្ដៅ ហើយញែកធាតុដែលផ្លាស់ទី នោះស្ថានភាពរបស់វានៅតែដដែល។ គោលគំនិតនៃទែរម៉ូឌីណាមិកទីបីណាមួយដែលមិនផ្លាស់ប្តូរទីតាំងរបស់វាកំឡុងពេលទំនាក់ទំនងកម្ដៅនឹងមិនផ្លាស់ប្តូរទីតាំងនោះទេ បើទោះបីជាទំនាក់ទំនងយូរក៏ដោយ។
នេះមានន័យថានៅក្នុងទែរម៉ូឌីណាមិកមានលក្ខណៈពិសេសទូទៅសម្រាប់ប្រព័ន្ធទាំងបី ដែលអាចប្រៀបធៀបមិនមែនទៅនឹងដំណើរការដាច់ដោយឡែកមួយចំនួន ប៉ុន្តែចំពោះស្ថានភាពនៃលំនឹងនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ លក្ខណៈនេះជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាសីតុណ្ហភាពតម្លៃបរិមាណដែលត្រូវបានកំណត់ដោយតម្លៃនៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រមេកានិកសកម្មក្នុងទម្រង់ជាបរិមាណនៃប្រព័ន្ធជាក់លាក់មួយ។ លក្ខណៈវិនិច្ឆ័យបែបនេះក្នុងករណីនេះអាចត្រូវបានគេហៅថាទែរម៉ូម៉ែត្រ។
កាន់តែទូលំទូលាយ គោលការណ៍នៃច្បាប់សូន្យនៃទែរម៉ូឌីណាមិកអាចយល់បានថាជាគំនិតនៃអត្ថិភាពនៅក្នុងពិភពជុំវិញនៃវត្ថុដែលវិទ្យាសាស្ត្រនៃទែរម៉ូឌីណាមិកអាចអនុវត្តបាន។ ច្បាប់ទែរម៉ូឌីណាមិកសូន្យនិយាយថាប្រព័ន្ធដែលត្រូវគ្នាមិនអាចតូចពេកឬធំពេកទេ - ចំនួនភាគល្អិតដែលបង្កើតវាត្រូវនឹងលំដាប់នៃប៉ារ៉ាម៉ែត្រ Avogadro ។
ជាការពិត ការអនុវត្តន៍នៃគោលគំនិតតូចតាចតែងតែមានការប្រែប្រួលយ៉ាងសំខាន់។ ជាឧទាហរណ៍ ប្រព័ន្ធដ៏ធំ "ពាក់កណ្តាលនៃចក្រវាឡ" អាចចូលទៅក្នុងស្ថានភាពលំនឹងសម្រាប់រយៈពេលវែងតាមតារាសាស្ត្រ ឬមិនមានវាទាល់តែសោះ។ ពីការពិតនៃអត្ថិភាពនៃប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិក គំនិតមួយកើតឡើង ដែលជាចំណុចសំខាន់សម្រាប់ការសិក្សាបន្ថែមទាំងអស់។
ចំណាំ ២
យើងកំពុងនិយាយអំពីប្រូបាប៊ីលីតេនៃការណែនាំអំពីគោលគំនិតនៃសីតុណ្ហភាពសម្រាប់ប្រព័ន្ធនៅក្នុងទែរម៉ូឌីណាមិក។
លំនឹងកំដៅនៅសូន្យការចាប់ផ្តើមនៃទែរម៉ូឌីណាមិក
នៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍ទំនើប ការចាប់ផ្តើមសូន្យជាញឹកញាប់រួមបញ្ចូលប្រកាសអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលំនឹងកម្ដៅ។ តម្លៃនេះអាចមានរវាងប្រព័ន្ធប្រតិបត្តិការដែលត្រូវបានបំបែកដោយភាគថាសដែលអាចជ្រាបចូលនៃកំដៅដែលមិនអាចផ្លាស់ប្តូរបាន ដែលអនុញ្ញាតឱ្យធាតុផ្លាស់ប្តូរថាមពលខាងក្នុង ប៉ុន្តែមិនអនុញ្ញាតឱ្យបញ្ហាផ្សេងទៀតឆ្លងកាត់នោះទេ។
និយមន័យ ២
បទប្បញ្ញត្តិស្តីពីអន្តរកាលនៃលំនឹងកម្ដៅចែងថា ប្រសិនបើអង្គធាតុធ្វើការពីរបំបែកដោយភាគថាស diathermic និងនៅក្នុងលំនឹងគ្នាទៅវិញទៅមក នោះវត្ថុទីបីណាមួយចាប់ផ្តើមធ្វើអន្តរកម្មដោយស្វ័យប្រវត្តិជាមួយពួកគេ ហើយទទួលបានបរិមាណលំនឹងកម្ដៅជាក់លាក់មួយ។
ម្យ៉ាងវិញទៀត ប្រសិនបើប្រព័ន្ធបិទជិតពីរនៅដើមសូន្យនៃទែរម៉ូឌីណាមិកត្រូវបាននាំចូលទៅក្នុងទំនាក់ទំនងកម្ដៅជាមួយគ្នា នោះបន្ទាប់ពីឈានដល់លំនឹងស្ថិរភាព ធាតុសកម្មទាំងអស់នឹងស្ថិតក្នុងស្ថានភាពនៃលំនឹងកម្ដៅជាមួយគ្នា។ ជាងនេះទៅទៀត គំនិតនីមួយៗនៅក្នុងខ្លួនវាស្ថិតនៅក្នុងទីតាំងស្រដៀងគ្នា។
នៅក្នុងការបោះពុម្ពផ្សាយតាមប្រធានបទបរទេស ច្បាប់ស្តីពីអន្តរកាលនៃលំនឹងកម្ដៅត្រូវបានគេហៅថា ការចាប់ផ្តើមសូន្យ ដែលបទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗស្តីពីការសម្រេចបាននូវលំនឹងពេញលេញអាចត្រូវបានគេហៅថា "ការដកដំបូងនៃការចាប់ផ្តើម" ។ សារៈសំខាន់នៃ postulate នៃ transitivity ស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាវាអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រណែនាំមុខងារជាក់លាក់នៃស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់នៃសីតុណ្ហភាពជាក់ស្តែង។ នេះជួយបង្កើតឧបករណ៍សម្រាប់វាស់សីតុណ្ហភាព។ សមភាពនៃសូចនាករដែលបានចង្អុលបង្ហាញដែលត្រូវបានវាស់ដោយឧបករណ៍បែបនេះ - ទែម៉ូម៉ែត្រគឺជាលក្ខខណ្ឌសំខាន់សម្រាប់លំនឹងកម្ដៅនៃគំនិត។
ស្ថានភាពលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិក- ស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធដែលមិនផ្លាស់ប្តូរទាន់ពេលវេលា និងមិនត្រូវបានអមដោយការផ្ទេររូបធាតុ ឬថាមពលតាមរយៈប្រព័ន្ធ។ រដ្ឋនេះត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈជាដំបូងដោយសមភាពនៃសីតុណ្ហភាពនៃផ្នែកទាំងអស់នៃប្រព័ន្ធ។ អត្ថិភាពនៃសីតុណ្ហភាពដូចគ្នាសម្រាប់គ្រប់ផ្នែកទាំងអស់នៃប្រព័ន្ធនៅក្នុងលំនឹងត្រូវបានគេហៅថាពេលខ្លះ ច្បាប់សូន្យនៃទែរម៉ូឌីណាមិក. វាក៏អាចត្រូវបានបង្កើតដូចនេះ៖
ផ្នែកទាំងអស់នៃប្រព័ន្ធនៅក្នុងលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិកមានសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។.
យោងតាមច្បាប់នេះ ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃលំនឹងនៃប្រព័ន្ធជាច្រើន កត្តាខាងក្រោមអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ៖ ប្រសិនបើប្រព័ន្ធ A ស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិកជាមួយប្រព័ន្ធ B និងជាមួយប្រព័ន្ធ C នោះប្រព័ន្ធ B និង C ក៏ស្ថិតក្នុងលំនឹងជាមួយគ្នាដែរ។
ច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិក
ជាលើកដំបូងគោលការណ៍នេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Yu.R. Mayer ក្នុងឆ្នាំ 1842 ហើយនៅឆ្នាំ 1845 វាត្រូវបានផ្ទៀងផ្ទាត់ដោយពិសោធន៍ដោយ J.P. Joule ដោយបង្កើតភាពស្មើគ្នានៃកំដៅ និងការងារ។
ច្បាប់ទីមួយ (ដូចជាច្បាប់ផ្សេងទៀតនៃទែរម៉ូឌីណាមិច) គឺជាការប្រកាស។ សុពលភាពរបស់វាត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយការពិតដែលថាគ្មានផលវិបាកណាមួយដែលវានាំមកគឺផ្ទុយនឹងបទពិសោធន៍នោះទេ។ គោលការណ៍នេះគឺជាច្បាប់សកល ហើយផលវិបាកមួយចំនួនរបស់វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងសម្រាប់គីមីសាស្ត្ររូបវន្ត និងសម្រាប់ការដោះស្រាយបញ្ហាផលិតកម្មផ្សេងៗ។
នៅក្នុងគីមីវិទ្យា ច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិកត្រូវបានចាត់ទុកថាជាច្បាប់នៃការអភិរក្សថាមពលសម្រាប់ដំណើរការគីមីដែលអមដោយបាតុភូតកម្ដៅ។ វាបង្កប់ន័យភាគច្រើននៃសមីការនៃទែរម៉ូឌីណាមិកគីមី។ ច្បាប់នេះត្រូវនឹងកន្សោមគណិតវិទ្យា
ឌូ= សំណួរ - វ ,
ដែលអាចបង្ហាញដូចខាងក្រោមៈ
1. នៅក្នុងដំណើរការណាមួយការផ្លាស់ប្តូរថាមពលខាងក្នុង DU \u003d U 2 - U 1 នៃប្រព័ន្ធណាមួយគឺស្មើនឹងបរិមាណកំដៅ Q ដកបរិមាណការងារដែលបានធ្វើដោយប្រព័ន្ធ .
(និមិត្តសញ្ញា ឃ មានន័យថាភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃចុងក្រោយនិងដំបូងនៃមុខងាររបស់រដ្ឋការផ្លាស់ប្តូរដែលមិនអាស្រ័យលើផ្លូវនៃដំណើរការហើយដូច្នេះវាមិនអាចអនុវត្តបានចំពោះកំដៅនិងការងារ) ។ សម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរគ្មានកំណត់ កន្សោមគណិតវិទ្យានៃច្បាប់ទីមួយគួរតែត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម:
dU= dQ - dw
(កន្លែងណា ឃ - សញ្ញាឌីផេរ៉ង់ស្យែល ឃ គឺជាសញ្ញានៃការផ្លាស់ប្តូរដែលគ្មានដែនកំណត់ក្នុងទំហំ) ។
មានទម្រង់ផ្សេងទៀតនៃច្បាប់ទី 1 នៃទែរម៉ូឌីណាមិក ដែលទាក់ទងទៅនឹងវិធីផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេក្នុងការសរសេរកន្សោមគណិតវិទ្យា។ សម្រាប់គីមីវិទ្យា ចំនុចសំខាន់បំផុតក្នុងចំនោមពួកគេមានដូចខាងក្រោម៖
2. នៅក្នុងប្រព័ន្ធដាច់ស្រយាលណាមួយ បរិមាណថាមពលសរុបត្រូវបានរក្សាទុកថេរ។ .
ទាំងនោះ។ នៅ សំណួរ = 0 និង វ = 0
យូ= const និង ឌូ = 0
3. ប្រសិនបើប្រព័ន្ធមិនដំណើរការទេនោះការផ្លាស់ប្តូរថាមពលខាងក្នុងត្រូវបានអនុវត្តតែដោយសារតែការស្រូបយកឬការបញ្ចេញកំដៅប៉ុណ្ណោះ។ .
ទាំងនោះ។ នៅ វ = 0
ឌូ= សំណួរ
វាធ្វើតាមឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃដំណើរការ Q V វាស់នៅកម្រិតសំឡេងថេរ (ឧទាហរណ៍នៅក្នុងនាវា calorimetric បិទជិត hermetically ដែលមិនអាចពង្រីកបាន) គឺស្មើនឹងការផ្លាស់ប្តូរថាមពលខាងក្នុង៖
Q V = D.U.
4. ប្រសិនបើប្រព័ន្ធមិនទទួល និងមិនបញ្ចេញកំដៅ នោះការងារដែលធ្វើដោយវាត្រូវបានធ្វើតែដោយសារតែការបាត់បង់ថាមពលខាងក្នុងប៉ុណ្ណោះ។ .
ទាំងនោះ។ នៅ សំណួរ = 0
ឌូ= - វ ឬ w = - ឌូ
វាកើតឡើងពីនេះដែលវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការបង្កើតម៉ាស៊ីនចលនាអចិន្ត្រៃយ៍នៃប្រភេទទី 1 ពោលគឺយន្តការដែលដំណើរការក្នុងរយៈពេលដ៏យូរគ្មានទីបញ្ចប់ដោយគ្មានលំហូរនៃថាមពលពីខាងក្រៅ។
Enthalpy
ដំណើរការគីមីភាគច្រើន ទាំងនៅក្នុងធម្មជាតិ និងក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ និងក្នុងឧស្សាហកម្ម មិនដំណើរការក្នុងបរិមាណថេរ ប៉ុន្តែនៅសម្ពាធថេរ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ មានតែការងារមួយប្រភេទប៉ុណ្ណោះដែលតែងតែធ្វើ - ការងារពង្រីកស្មើនឹងផលិតផលនៃសម្ពាធ និងការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃប្រព័ន្ធ៖
វ = pDV
ក្នុងករណីនេះសមីការនៃច្បាប់ទីមួយនៃទែរម៉ូឌីណាមិកអាចត្រូវបានសរសេរជា
ឌូ = Q ទំ - pDV
Q ទំ= ឌូ + pDV
(សន្ទស្សន៍ រ បង្ហាញថាបរិមាណកំដៅត្រូវបានវាស់នៅសម្ពាធថេរ) ។ ការជំនួសការផ្លាស់ប្តូរតម្លៃដោយភាពខុសគ្នាដែលត្រូវគ្នា យើងទទួលបាន៖
Qp = យូ ២ - យូ ១ + ទំ (វ ២ - វ ១ )
Qp = (យូ ២ + PV2 ) - (យូ ១ + pv ១ )
Qp = (យូ + pV ) 2 - (យូ + pV ) 1 = H2 - H1
ជា ទំ និង វ គឺជាប៉ារ៉ាម៉ែត្ររដ្ឋ និង យូ គឺជាមុខងាររបស់រដ្ឋ បន្ទាប់មកផលបូក យូ + pV = ហ ក៏ជាមុខងាររបស់រដ្ឋផងដែរ។ មុខងារនេះត្រូវបានគេហៅថា enthalpy. ដូច្នេះកំដៅដែលស្រូបយកឬបញ្ចេញដោយប្រព័ន្ធនៅក្នុងដំណើរការដែលដំណើរការនៅសម្ពាធថេរគឺស្មើនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy:
Qp = D.H.
មានទំនាក់ទំនងរវាងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy និងការផ្លាស់ប្តូរថាមពលខាងក្នុងនៃប្រព័ន្ធ ដែលបង្ហាញដោយសមីការ
DH= ឌូ + DnRT ឬ ឌូ = DH - DnRT ,
ដែលអាចទទួលបានដោយប្រើសមីការ Mendeleev-Clapeyron
pV= nRT កន្លែងណា pDV = DnRT .
បរិមាណ DH ដំណើរការផ្សេងៗមានភាពងាយស្រួលក្នុងការវាស់វែងដោយប្រើ calorimeters ដែលដំណើរការនៅសម្ពាធថេរ។ ជាលទ្ធផល ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងការសិក្សាអំពីទែម៉ូឌីណាមិក និងគីមីវិទ្យា។ ឯកតា SI នៃ enthalpy គឺ J/mol ។
វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថាតម្លៃដាច់ខាតនៃ enthalpy ក៏ដូចជាថាមពលខាងក្នុងមិនអាចគណនាបានដោយប្រើសមីការនៃទែរម៉ូឌីណាមិក។ ប៉ុន្តែសម្រាប់ទែរម៉ូឌីណាមិកគីមី និងសម្រាប់ទែរម៉ូគីមី ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy នៅក្នុងដំណើរការណាមួយគឺចាំបាច់ជាចម្បង។
ជំពូក 2