ការគណនាកម្រិតនៃការកត់សុី
សង្ខេប
1. ការបង្កើតបុគ្គលិកគឺជាផ្នែកមួយដ៏សំខាន់បំផុតនៃការងាររបស់អ្នកគ្រប់គ្រងបុគ្គលិក។
2. ក្នុងគោលបំណងដើម្បីផ្តល់ឱ្យអង្គការនូវធនធានមនុស្សចាំបាច់, វាជាការសំខាន់ក្នុងការអភិវឌ្ឍស្ថានភាពគ្រប់គ្រាន់នៅក្នុងបរិយាកាសខាងក្រៅនិងបច្ចេកវិទ្យានៃសកម្មភាព, រចនាសម្ព័ន្ធរបស់ក្រុមហ៊ុន; គណនាតម្រូវការបុគ្គលិក។
3. ដើម្បីបង្កើតកម្មវិធីជ្រើសរើសបុគ្គលិក ចាំបាច់ត្រូវវិភាគស្ថានភាពបុគ្គលិកក្នុងតំបន់ បង្កើតនីតិវិធីសម្រាប់ការទាក់ទាញ និងវាយតម្លៃបេក្ខជន និងអនុវត្តវិធានការសម្របខ្លួនដើម្បីរួមបញ្ចូលបុគ្គលិកថ្មីនៅក្នុងអង្គការ។
សំណួរសាកល្បង
- តើកត្តាអ្វីខ្លះដែលត្រូវយកមកពិចារណានៅពេលបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធអង្គភាព?
- តើដំណាក់កាលអ្វីខ្លះនៃការរចនាស្ថាប័នអាចត្រូវបានសម្គាល់?
- ពន្យល់ពីគោលគំនិតនៃ "ការវាយតម្លៃគុណភាពនៃតម្រូវការបុគ្គលិក"។
- ពិពណ៌នាអំពីគំនិតនៃ "តម្រូវការបន្ថែមសម្រាប់បុគ្គលិក"។
- តើការវិភាគស្ថានភាពបុគ្គលិកក្នុងតំបន់មានគោលបំណងអ្វី?
- តើអ្វីជាគោលបំណងនៃការវិភាគការអនុវត្ត?
- តើដំណាក់កាលនៃការវិភាគការអនុវត្តមានអ្វីខ្លះ?
- ពន្យល់ថាអ្វីទៅជា Professiogram?
- តើកត្តាបរិស្ថានអ្វីខ្លះមានឥទ្ធិពលលើដំណើរការជ្រើសរើសបុគ្គលិក?
- ពិពណ៌នាអំពីប្រភពនៃការជ្រើសរើសបុគ្គលិកខាងក្នុង និងខាងក្រៅ។
- តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីវាយតម្លៃគុណភាពនៃសំណុំមួយ?
- តើប្រើវិធីណាខ្លះដើម្បីវាយតម្លៃបេក្ខជន?
- តើអ្នកដឹងពីរបៀបជ្រើសរើសបុគ្គលិកដែលមានការប្រកួតប្រជែងអ្វីខ្លះ?
- ដាក់ឈ្មោះដំណាក់កាលនៃការសម្របខ្លួនរបស់បុគ្គលិកនៅក្នុងស្ថាប័នមួយ។
ដើម្បីគណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមួយ បទប្បញ្ញត្តិខាងក្រោមគួរតែត្រូវបានយកមកពិចារណា៖
1. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមក្នុងសារធាតុសាមញ្ញគឺស្មើនឹងសូន្យ (Na 0; H 2 0) ។
2. ផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់ដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលគឺតែងតែសូន្យ ហើយនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ ផលបូកនេះគឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។
3. អាតូមមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថេរ៖ លោហធាតុអាល់កាឡាំង (+1) លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង (+2) អ៊ីដ្រូសែន (+1) (លើកលែងតែអ៊ីដ្រូសែន NaH, CaH 2 ជាដើម ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ -1 ) អុកស៊ីសែន (-2 ) (លើកលែងតែ F 2 -1 O +2 និង peroxides ដែលមានក្រុម -O-O- ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ -1) ។
4. សម្រាប់ធាតុ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានមិនអាចលើសពីតម្លៃដែលស្មើនឹងលេខក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នោះទេ។
ឧទាហរណ៍:
V 2 +5 O 5 -2; Na 2 +1 B 4 +3 O 7 −2; K +1 Cl +7 O 4 -2; N -3 H 3 +1; K 2 +1 H +1 P +5 O 4 -2; Na 2 +1 Cr 2 +6 O 7 -2
ប្រតិកម្មគីមីមានពីរប្រភេទ៖
ប្រតិកម្មដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរ៖
ប្រតិកម្មបន្ថែម
SO 2 + Na 2 O Na 2 SO ៣
ប្រតិកម្មរលួយ
Cu(OH) 2 - t CuO + H 2 O
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ
AgNO 3 + KCl AgCl + KNO ៣
NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O
B ប្រតិកម្មដែលមានការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើតជាសមាសធាតុប្រតិកម្ម៖
2Mg 0 + O 2 0 2Mg +2 O −2
2KCl +5 O 3 -2 - t 2KCl -1 + 3O 2 0
2KI -1 + Cl 2 0 2KCl -1 + I 2 0
Mn +4 O 2 + 4HCl -1 Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + 2H 2 O
ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា redox ។
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ និងគីមីសរីរាង្គត្រូវបានអនុវត្តដោយផ្អែកលើលក្ខណៈចាត់ថ្នាក់ផ្សេងៗ ព័ត៌មានលម្អិតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាងខាងក្រោម។
ដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ
សញ្ញាដំបូងនៃការចាត់ថ្នាក់គឺដោយការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុដែលបង្កើតជា reactants និងផលិតផល។
ក) redox
ខ) ដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
redoxហៅថាប្រតិកម្មដែលអមដោយការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីដែលបង្កើតជាសារធាតុ។ Redox នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គរួមមានប្រតិកម្មជំនួសទាំងអស់ និងការរលួយ និងប្រតិកម្មសមាសធាតុដែលយ៉ាងហោចណាស់មានសារធាតុសាមញ្ញមួយ។ ប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុដែលបង្កើតជាប្រតិកម្មនិងផលិតផលប្រតិកម្មរួមមានប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទាំងអស់។
នេះបើយោងតាមចំនួននិងសមាសភាពនៃ reagents និងផលិតផល
ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈនៃដំណើរការ ពោលគឺយោងទៅតាមចំនួន និងសមាសភាពនៃសារធាតុ និងផលិតផល។
ប្រតិកម្មនៃការតភ្ជាប់ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថា ជាលទ្ធផលដែលម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញត្រូវបានទទួលពីវត្ថុសាមញ្ញមួយចំនួន ឧទាហរណ៍៖
4Li + O 2 = 2Li 2 O
ប្រតិកម្មរលួយហៅថា ប្រតិកម្មគីមី ដែលជាលទ្ធផលនៃម៉ូលេគុលសាមញ្ញត្រូវបានទទួលពីស្មុគស្មាញជាង ឧទាហរណ៍៖
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
ប្រតិកម្មរលាយអាចត្រូវបានមើលឃើញថាជាដំណើរការបញ្ច្រាសទៅជាសមាសធាតុ។
ប្រតិកម្មជំនួសប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថា ជាលទ្ធផលដែលអាតូម ឬក្រុមនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម ឬក្រុមអាតូមផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍៖
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
លក្ខណៈសម្គាល់របស់ពួកគេគឺអន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញជាមួយស្មុគស្មាញមួយ។ ប្រតិកម្មបែបនេះមាននៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយគំនិតនៃ "ការជំនួស" នៅក្នុងសរីរាង្គគឺទូលំទូលាយជាងនៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ។ ប្រសិនបើអាតូម ឬក្រុមមុខងារណាមួយនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដើមត្រូវបានជំនួសដោយអាតូម ឬក្រុមផ្សេងទៀត ទាំងនេះក៏ជាប្រតិកម្មជំនួសផងដែរ ទោះបីជាតាមទស្សនៈនៃគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ដំណើរការមើលទៅដូចជាប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរក៏ដោយ។
- ការផ្លាស់ប្តូរ (រួមទាំងអព្យាក្រឹតភាព) ។
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរហៅប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ និងនាំទៅរកការផ្លាស់ប្តូរនៃផ្នែកធាតុផ្សំនៃសារធាតុ reagents ឧទាហរណ៍៖
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO ៣
រត់ក្នុងទិសដៅផ្ទុយប្រសិនបើអាចធ្វើទៅបាន។
ប្រសិនបើអាចធ្វើបាន សូមបន្តក្នុងទិសដៅផ្ទុយ - បញ្ច្រាស់ និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
អាចបញ្ច្រាស់បាន។ហៅថាប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យក្នុងពេលដំណាលគ្នាក្នុងទិសដៅផ្ទុយគ្នាពីរជាមួយនឹងល្បឿនស្របគ្នា។ នៅពេលសរសេរសមីការនៃប្រតិកម្មបែបនេះ សញ្ញាស្មើគ្នាត្រូវបានជំនួសដោយព្រួញតម្រង់ទិសផ្ទុយ។ ឧទាហរណ៍សាមញ្ញបំផុតនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគឺការសំយោគអាម៉ូញាក់ដោយអន្តរកម្មនៃអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន៖
N 2 + 3H 2 ↔2NH ៣
មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មដែលដំណើរការតែក្នុងទិសដៅទៅមុខ ដែលជាលទ្ធផលនៃផលិតផលដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយគ្នា។ មិនអាចត្រឡប់វិញបាន រួមមានប្រតិកម្មគីមីដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតសមាសធាតុដែលបែកគ្នាបន្តិច បរិមាណថាមពលច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ ក៏ដូចជាផលិតផលចុងក្រោយដែលទុកចន្លោះប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន ឬក្នុងទម្រង់ជាទឹកភ្លៀង ឧទាហរណ៍៖
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2Ca + O 2 \u003d 2CaO
BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr
ដោយឥទ្ធិពលកម្ដៅ
exothermicគឺជាប្រតិកម្មគីមីដែលបញ្ចេញកំដៅ។ និមិត្តសញ្ញាសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង enthalpy (មាតិកាកំដៅ) គឺ ΔH ហើយឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគឺ Q. សម្រាប់ប្រតិកម្មខាងក្រៅគឺ Q > 0 និង ΔH< 0.
កំដៅចុងហៅថាប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅ។ សម្រាប់ប្រតិកម្មកម្ដៅ Q< 0, а ΔH > 0.
ប្រតិកម្មគូនឹងជាទូទៅជាប្រតិកម្មចេញពីកម្ដៅ ហើយប្រតិកម្មរលាយនឹងមានកម្ដៅខ្លាំង។ ករណីលើកលែងដ៏កម្រមួយគឺ ប្រតិកម្មនៃអាសូតជាមួយអុកស៊ីហ្សែន - endothermic:
N2 + O2 → 2NO - សំណួរ
តាមដំណាក់កាល
ដូចគ្នាហៅថាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងមជ្ឈដ្ឋានដូចគ្នា (សារធាតុដូចគ្នាក្នុងដំណាក់កាលមួយ ឧទាហរណ៍ g-g ប្រតិកម្មក្នុងដំណោះស្រាយ)។
ខុសគ្នាហៅថាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងមជ្ឈដ្ឋានមិនដូចគ្នា នៅលើផ្ទៃទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុប្រតិកម្មដែលស្ថិតក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នា ឧទាហរណ៍ រឹង និងឧស្ម័ន អង្គធាតុរាវ និងឧស្ម័ននៅក្នុងអង្គធាតុរាវពីរដែលមិនអាចរលាយបាន។
ដោយប្រើកាតាលីករ
កាតាលីករគឺជាសារធាតុដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មគីមី។
ប្រតិកម្មកាតាលីករដំណើរការតែនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ (រួមទាំងអង់ស៊ីម) ។
ប្រតិកម្មមិនកាតាលីករដំណើរការដោយគ្មានកាតាលីករ។
តាមប្រភេទនៃការដាច់រហែក
យោងតាមប្រភេទនៃការបំបែកចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលដំបូង ប្រតិកម្ម homolytic និង heterolytic ត្រូវបានសម្គាល់។
ភាពដូចគ្នាហៅថាប្រតិកម្មដែល ជាលទ្ធផលនៃការបំបែកចំណង ភាគល្អិតត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង - រ៉ាឌីកាល់សេរី។
Heterolyticហៅថាប្រតិកម្មដែលដំណើរការតាមរយៈការបង្កើតភាគល្អិតអ៊ីយ៉ុង - cations និង anions ។
- homolytic (គម្លាតស្មើគ្នា អាតូមនីមួយៗទទួលបាន 1 អេឡិចត្រុង)
- heterolytic (គម្លាតមិនស្មើគ្នា - មួយទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយគូ)
រ៉ាឌីកាល់(ខ្សែសង្វាក់) ប្រតិកម្មគីមីដែលពាក់ព័ន្ធនឹងរ៉ាឌីកាល់ត្រូវបានគេហៅថា ឧទាហរណ៍៖
CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl
អ៊ីយ៉ុងហៅថាប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងដោយមានការចូលរួមពីអ៊ីយ៉ុង ឧទាហរណ៍៖
KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓
Electrophilic សំដៅលើប្រតិកម្ម heterolytic នៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាមួយ electrophiles - ភាគល្អិតដែលផ្ទុកបន្ទុកវិជ្ជមានទាំងមូលឬប្រភាគ។ ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាប្រតិកម្មនៃការជំនួស electrophilic និងការបន្ថែម electrophilic ឧទាហរណ៍៖
C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl
H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → BrCH 2 -CH 2 Br
Nucleophilic សំដៅលើប្រតិកម្ម heterolytic នៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាមួយ nucleophiles - ភាគល្អិតដែលផ្ទុកបន្ទុកអវិជ្ជមានចំនួនគត់ឬប្រភាគ។ ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាការជំនួស nucleophilic និងប្រតិកម្មបន្ថែម nucleophilic ឧទាហរណ៍៖
CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr
CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O
ចំណាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មសរីរាង្គ
ការចាត់ថ្នាក់នៃប្រតិកម្មសរីរាង្គត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង៖
ដោយឈរលើមូលដ្ឋាននៃការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមដែលបង្កើតជាសារធាតុប្រតិកម្ម ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានបែងចែកជាពីរប្រភេទ។
1) ប្រតិកម្មដែលដំណើរការដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូម។
ឧទាហរណ៍:
2+4-2 t +2 -2 +4 -2
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនីមួយៗនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។
2) ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូម។
ឧទាហរណ៍:
0 +2 -1 0 +2 -1
Zn + CuCl 2 \u003d Cu + ZnCl ២
នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមស័ង្កសី និងទង់ដែងបានផ្លាស់ប្តូរ។
ប្រតិកម្ម Redox គឺជាប្រតិកម្មគីមីទូទៅបំផុត។
នៅក្នុងការអនុវត្ត ប្រតិកម្ម redox គឺជាការបន្ថែម ឬការបញ្ចេញអេឡិចត្រុង។ អាតូមមួយចំនួន (អ៊ីយ៉ុង ម៉ូលេគុល) បរិច្ចាគ ឬទទួលអេឡិចត្រុងពីអ្នកដទៃ។
អុកស៊ីតកម្ម។
ដំណើរការនៃការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងពីអាតូម អ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថា អុកស៊ីតកម្ម.
នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានបរិច្ចាគ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមកើនឡើង។
សារធាតុដែលអាតូម អ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ.
ក្នុងឧទាហរណ៍របស់យើង អាតូមនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 0 បានផ្លាស់ប្តូរទៅជាអាតូមជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2 ។ នោះគឺដំណើរការអុកស៊ីតកម្មបានកើតឡើង។ ក្នុងករណីនេះអាតូមស័ង្កសីដែលបានបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងពីរគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (វាបង្កើនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី 0 ទៅ +2) ។
ដំណើរការអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានកត់ត្រាដោយសមីការអេឡិចត្រូនិចដែលបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូម និងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបានបរិច្ចាគដោយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
ឧទាហរណ៍:
0 +2 0
Zn - 2e - = Zn (អុកស៊ីតកម្ម Zn - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ) ។
ការងើបឡើងវិញ។
ដំណើរការនៃការបន្ថែមអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា ការស្តារឡើងវិញ.
នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានបន្ថែម ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមថយចុះ។
សារធាតុដែលអាតូម អ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុលទទួលបានអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថា ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម.
ក្នុងឧទាហរណ៍របស់យើង ការផ្លាស់ប្តូរអាតូមទង់ដែងដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ទៅអាតូមដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម 0 គឺជាដំណើរការកាត់បន្ថយ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ អាតូមទង់ដែងដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ទទួលយកអេឡិចត្រុងពីរ បន្ថយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +2 ដល់ 0 និងជាភ្នាក់ងារកត់សុី។
ដំណើរការអុកស៊ីតកម្មក៏ត្រូវបានសរសេរដោយសមីការអេឡិចត្រូនិចផងដែរ៖
2 0 0
Cu + 2e − = Cu (កាត់បន្ថយ Cu គឺជាភ្នាក់ងារកត់សុី)។
ដំណើរការកាត់បន្ថយ និងដំណើរការអុកស៊ីតកម្មមិនអាចបំបែកបាន ហើយដំណើរការក្នុងពេលដំណាលគ្នា។
0 +2 0 +2
Zn + CuCl 2 \u003d Cu + ZnCl ២
ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម
កត់សុីត្រូវបានកាត់បន្ថយ
នៅលើមូលដ្ឋាននេះប្រតិកម្ម redox និងប្រតិកម្មដែលកើតឡើងដោយគ្មានការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមីត្រូវបានសម្គាល់។
ទាំងនេះរួមបញ្ចូលប្រតិកម្មជាច្រើន រួមទាំងប្រតិកម្មជំនួសទាំងអស់ ក៏ដូចជាប្រតិកម្មនៃការរួមបញ្ចូលគ្នា និងការរលាយដែលយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុសាមញ្ញមួយចូលរួម ឧទាហរណ៍៖
ដូចដែលអ្នកចងចាំ មេគុណនៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ស្មុគស្មាញត្រូវបានដាក់ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រតុល្យភាពអេឡិចត្រូនិច៖
នៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ aldehydes អាចដើរតួជាឧទាហរណ៍ដ៏គួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍នៃប្រតិកម្ម redox ។
1. ពួកវាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាជាតិអាល់កុលដែលត្រូវគ្នា៖
2. Aldehydes ត្រូវបានកត់សុីទៅជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា៖
ខ្លឹមសារនៃឧទាហរណ៍ខាងលើទាំងអស់នៃប្រតិកម្ម redox ត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើវិធីសាស្រ្តដ៏ល្បីសម្រាប់អ្នកអំពីតុល្យភាពអេឡិចត្រុង។ វាត្រូវបានផ្អែកលើការប្រៀបធៀបស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុង reactants និងផលិតផលប្រតិកម្ម និងនៅលើតុល្យភាពនៃចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងដំណើរការកត់សុី និងកាត់បន្ថយ។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីចងក្រងសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលណាមួយ។ នេះធ្វើឱ្យវាមានភាពចម្រុះ និងងាយស្រួល។ ប៉ុន្តែនៅពេលជាមួយគ្នានេះ វាមានគុណវិបត្តិយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរ - នៅពេលបង្ហាញពីខ្លឹមសារនៃប្រតិកម្ម redox ដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ភាគល្អិតត្រូវបានបង្ហាញថាពិតជាមិនមានទេ។
ក្នុងករណីនេះវាកាន់តែងាយស្រួលប្រើវិធីសាស្រ្តមួយផ្សេងទៀត - វិធីសាស្រ្តនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល។ វាត្រូវបានផ្អែកលើការចងក្រងនៃសមីការអ៊ីយ៉ុង-អេឡិចត្រុងសម្រាប់ដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម និងការកាត់បន្ថយ ដោយគិតគូរពីភាគល្អិតដែលមានស្រាប់ និងការបូកសរុបជាបន្តបន្ទាប់របស់ពួកគេទៅក្នុងសមីការទូទៅ។ វិធីសាស្រ្តនេះមិនប្រើគំនិតនៃ "ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម" ហើយផលិតផលត្រូវបានកំណត់ដោយការទទួលបានសមីការប្រតិកម្ម។
ចូរយើងបង្ហាញវិធីសាស្រ្តនេះដោយប្រើឧទាហរណ៍៖ យើងនឹងបង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម redox នៃស័ង្កសីជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំ។
1. យើងសរសេរគ្រោងការណ៍អ៊ីយ៉ុងនៃដំណើរការ ដែលរួមបញ្ចូលតែសារធាតុកាត់បន្ថយ និងផលិតផលអុកស៊ីតកម្មរបស់វា ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងផលិតផលកាត់បន្ថយរបស់វា៖
2. យើងបង្កើតសមីការអ៊ីយ៉ុង-អេឡិចត្រុងនៃដំណើរការអុកស៊ីតកម្ម (នេះគឺជាប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលទីមួយ)៖
3. យើងចងក្រងសមីការអ៊ីយ៉ុង-អេឡិចត្រុងនៃដំណើរការកាត់បន្ថយ (នេះគឺជាប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលទីពីរ)៖
សូមចំណាំ៖ សមីការអេឡិចត្រុង-អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានចងក្រងដោយអនុលោមតាមច្បាប់នៃការអភិរក្សម៉ាស់ និងបន្ទុក។
4. យើងសរសេរសមីការប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល ដូច្នេះចំនួនអេឡិចត្រុងរវាងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មមានតុល្យភាព៖
5. យើងបូកសរុបតាមពាក្យ សមីការនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល។ យើងបង្កើតសមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុងទូទៅ៖
យើងពិនិត្យមើលភាពត្រឹមត្រូវនៃសមីការប្រតិកម្មក្នុងទម្រង់អ៊ីយ៉ុង៖
- ការអនុលោមតាមសមភាពក្នុងចំនួនអាតូមនៃធាតុនិងក្នុងចំនួននៃការចោទប្រកាន់
- ចំនួនអាតូមនៃធាតុត្រូវតែស្មើគ្នានៅក្នុងផ្នែកខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការប្រតិកម្មអ៊ីយ៉ុង។
- បន្ទុកសរុបនៃភាគល្អិតនៅខាងឆ្វេង និងខាងស្តាំនៃសមីការអ៊ីយ៉ុងត្រូវតែដូចគ្នា។
6. សរសេរសមីការជាទម្រង់ម៉ូលេគុល។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះបន្ថែមអ៊ីយ៉ុងដែលរួមបញ្ចូលក្នុងសមីការអ៊ីយ៉ុងនូវចំនួនអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវការនៃបន្ទុកផ្ទុយ៖
ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងដោយមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុគីមី. ទាំងនេះរួមបញ្ចូលជាឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់ ក៏ដូចជាប្រតិកម្មសមាសធាតុជាច្រើន ឧទាហរណ៍៖
ប្រតិកម្មរលាយជាច្រើន៖
ប្រតិកម្ម esterification៖
ប្រតិកម្មគីមីមានពីរប្រភេទ៖
កប្រតិកម្មដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរ៖
ប្រតិកម្មបន្ថែម
SO 2 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 3
ប្រតិកម្មរលួយ
Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ
AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO ៣
NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O
ខប្រតិកម្មដែលមានការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៃធាតុដែលបង្កើតជាសមាសធាតុប្រតិកម្មនិងការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីសមាសធាតុមួយទៅសមាសធាតុមួយទៀត៖
2Mg 0 + O 2 0 \u003d 2Mg +2 O -2
2KI −1 + Cl 2 0 = 2KCl −1 + I 2 0
Mn +4 O 2 + 4HCl -1 \u003d Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + 2H 2 O
ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្ម redox ។
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺជាបន្ទុកតាមលក្ខខណ្ឌនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ដែលគណនាលើការសន្មត់ថាម៉ូលេគុលមានអ៊ីយ៉ុង ហើយជាទូទៅអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។
ធាតុ electronegative ច្រើនបំផុតនៅក្នុងសមាសធាតុមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន ខណៈដែលអាតូមនៃធាតុដែលមាន electronegativity តិចជាងគឺវិជ្ជមាន។
កម្រិតនៃការកត់សុីគឺជាគំនិតផ្លូវការ; ក្នុងករណីខ្លះ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនស្របគ្នានឹងភាពស៊ីសង្វាក់គ្នានោះទេ។
ឧទាហរណ៍:
N 2 H 4 (អ៊ីដ្រូហ្សីន)
ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអាសូត - -2; អាសូត valence - ៣.
ការគណនាកម្រិតនៃការកត់សុី
ដើម្បីគណនាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុមួយ បទប្បញ្ញត្តិខាងក្រោមគួរតែត្រូវបានយកមកពិចារណា៖
1. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមក្នុងសារធាតុសាមញ្ញគឺស្មើនឹងសូន្យ (Na 0; H 2 0) ។
2. ផលបូកពិជគណិតនៃរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមទាំងអស់ដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលគឺតែងតែសូន្យ ហើយនៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ ផលបូកនេះគឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុង។
3. អាតូមនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង (+1) លោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដី (+2) ហ្វ្លុយអូរីនមានកម្រិតអុកស៊ីតកម្មថេរនៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត
(-1), អ៊ីដ្រូសែន (+1) (លើកលែងតែ hydrides ដែក Na + H -, Ca 2+ H 2 - និងផ្សេងទៀត ដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ -1) អុកស៊ីសែន (-2) (លើកលែងតែ F 2 - 1 O + 2 និង peroxides ដែលមានក្រុម -O-O- ដែលក្នុងនោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺ -1) ។
4. សម្រាប់ធាតុ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មវិជ្ជមានមិនអាចលើសពីតម្លៃដែលស្មើនឹងលេខក្រុមនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នោះទេ។
ឧទាហរណ៍:
V 2 +5 O 5 -2; Na 2 +1 B 4 +3 O 7 −2; K +1 Cl +7 O 4 -2; N -3 H 3 +1; K 2 +1 H +1 P +5 O 4 -2; Na 2 +1 Cr 2 +6 O 7 -2
អុកស៊ីតកម្ម, ការកាត់បន្ថយ
នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្ទេរពីអាតូមមួយ ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងទៅមួយទៀត។ ដំណើរការនៃការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងគឺជាការកត់សុី។ នៅពេលកត់សុី ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកើនឡើង៖
H 2 0 - 2ē \u003d 2H + + 1 / 2O 2
S -2 - 2ē \u003d S 0
អាល់ 0 - 3ē \u003d អាល់ +3
Fe +2 − ē = Fe +3
2Br - − 2ē = Br 2 0
ដំណើរការបន្ថែមអេឡិចត្រុង - កាត់បន្ថយ៖ នៅពេលកាត់បន្ថយ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មថយចុះ។
Mn +4 + 2ē = Mn +2
S 0 + 2ē \u003d S -2
Cr +6 +3ē = Cr +3
Cl 2 0 +2ē \u003d 2Cl -
O 2 0 + 4ē \u003d 2O -2
អាតូម ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលទទួលបានអេឡិចត្រុងក្នុងប្រតិកម្មនេះគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ហើយអ្នកដែលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
ភ្នាក់ងារកត់សុីត្រូវបានកាត់បន្ថយកំឡុងពេលមានប្រតិកម្ម ខណៈពេលដែលភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយត្រូវបានកត់សុី។
លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox នៃសារធាតុមួយ និងកម្រិតនៃការកត់សុីនៃអាតូមធាតុផ្សំរបស់វា។
សមាសធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុដែលមានកម្រិតអតិបរិមានៃអុកស៊ីតកម្មអាចគ្រាន់តែជាភ្នាក់ងារកត់សុីដោយសារអាតូមទាំងនេះ ពីព្រោះ ពួកគេបានបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ទាំងអស់របស់ពួកគេរួចហើយ ហើយអាចទទួលយកបានតែអេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះ។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃអាតូមនៃធាតុមួយគឺស្មើនឹងចំនួនក្រុមនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ដែលធាតុនេះជាកម្មសិទ្ធិ។ សមាសធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុដែលមានកម្រិតអប្បរមានៃអុកស៊ីតកម្មអាចបម្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយបាន ព្រោះវាមានសមត្ថភាពត្រឹមតែបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះ ពីព្រោះកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមបែបនេះត្រូវបានបញ្ចប់ដោយអេឡិចត្រុងប្រាំបី។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអប្បបរមាសម្រាប់អាតូមដែកគឺ 0 សម្រាប់មិនមែនលោហធាតុ - (n–8) (ដែល n ជាលេខក្រុមនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់)។ សមាសធាតុដែលមានអាតូមនៃធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យមអាចជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយ អាស្រ័យលើដៃគូដែលពួកគេធ្វើអន្តរកម្ម និងលើលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម។
ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសំខាន់បំផុត
អ្នកស្តារ
កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) (CO) ។
អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (H 2 S);
ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) (SO 2);
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស H 2 SO 3 និងអំបិលរបស់វា។
អាស៊ីត Hydrohalic និងអំបិលរបស់វា។
ជាតិដែកនៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មទាប៖ SnCl 2, FeCl 2, MnSO 4, Cr 2 (SO4) ៣.
អាស៊ីតអាសូត HNO 2;
អាម៉ូញាក់ NH 3;
អ៊ីដ្រូហ្សីន NH 2 NH 2;
នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) (NO) ។
cathode នៅក្នុងអេឡិចត្រូលីត។
សារធាតុអុកស៊ីតកម្ម
ហាឡូហ្សែន។
ប៉ូតាស្យូម permanganate (KMnO 4);
ប៉ូតាស្យូម manganate (K 2 MnO 4);
ម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ (MnO 2) ។
ប៉ូតាស្យូម dichromate (K 2 Cr 2 O 7);
ប៉ូតាស្យូមក្រូម (K 2 CrO 4) ។
អាស៊ីតនីទ្រីក (HNO 3) ។
អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (H 2 SO 4) conc ។
ទង់ដែង (II) អុកស៊ីដ (CuO);
សំណ (IV) អុកស៊ីដ (PbO 2);
អុកស៊ីដប្រាក់ (Ag 2 O);
អ៊ីដ្រូសែន peroxide (H 2 O 2) ។
ជាតិដែក (III) ក្លរួ (FeCl 3) ។
អំបិល Berthollet (KClO 3) ។
Anode នៅក្នុងអេឡិចត្រូលីត។
