ធម្មជាតិនៃចំណងលោហធាតុ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃគ្រីស្តាល់ដែក។

1. ជាមួយ។ ៧១–៧៣; 2. ជាមួយ។ ១៤៣–១៤៧; 4. ជាមួយ។ ៩០–៩៣; 8. ជាមួយ។ ១៣៨–១៤៤; 3. ជាមួយ។ ១៣០–១៣២។

ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង ហៅថាចំណងដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាង cations និង anions ដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចរបស់វា។ចំណងអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានមើលថាជាករណីកំណត់នៃចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាលេនដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមជាមួយនឹងតម្លៃអេឡិចត្រូនិកាធីវីធីខុសគ្នាខ្លាំង។

នៅពេលដែលចំណងអ៊ីយ៉ុងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង ការផ្លាស់ប្តូរដ៏សំខាន់នៃគូអេឡិចត្រុងធម្មតាទៅអាតូម electronegative កាន់តែច្រើនកើតឡើង ដែលដូច្នេះវាទទួលបានបន្ទុកអវិជ្ជមាន ហើយប្រែទៅជា anion ។ អាតូមមួយទៀត បាត់បង់អេឡិចត្រុង បង្កើតជា cation ។ ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងតែរវាងភាគល្អិតអាតូមនៃធាតុទាំងនោះដែលមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងអេឡិចត្រូនិហ្គាតធីវីរបស់ពួកគេ (Δχ ≥ 1.9) ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈ ភាពគ្មានទិសដៅនៅក្នុងលំហ និង ភាពមិនចេះឆ្អែត. ការចោទប្រកាន់អគ្គិសនីនៃអ៊ីយ៉ុងកំណត់ការទាក់ទាញនិងការច្រានចោលរបស់ពួកគេហើយកំណត់សមាសភាព stoichiometric នៃសមាសធាតុ។

ជាទូទៅ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងគឺជាការផ្សារភ្ជាប់ដ៏ធំនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។ ដូច្នេះរូបមន្តគីមីនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងឆ្លុះបញ្ចាំងតែសមាមាត្រសាមញ្ញបំផុតរវាងចំនួននៃភាគល្អិតអាតូមដែលបង្កើតសមាគមបែបនេះ។

ការភ្ជាប់លោហៈ -ក្នុងអន្តរកម្មដែលផ្ទុកភាគល្អិតអាតូមនៃលោហធាតុនៅក្នុងគ្រីស្តាល់។

ធម្មជាតិនៃចំណងលោហធាតុគឺស្រដៀងទៅនឹងចំណង covalent: ចំណងទាំងពីរប្រភេទគឺផ្អែកលើសង្គមភាវូបនីយកម្មនៃ valence electrons ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងករណីនៃចំណង covalent អេឡិចត្រុង valence នៃអាតូមជិតខាងពីរត្រូវបានចែករំលែក ខណៈពេលដែលនៅក្នុងការបង្កើតចំណងលោហធាតុ អាតូមទាំងអស់ចូលរួមក្នុងការចែករំលែកអេឡិចត្រុងទាំងនេះក្នុងពេលតែមួយ។ ថាមពលអ៊ីយ៉ូដទាបនៃលោហធាតុ ធ្វើឱ្យវាងាយស្រួលសម្រាប់អេឡិចត្រុង valence ដើម្បីផ្តាច់ចេញពីអាតូម និងផ្លាស់ទីពេញទំហំទាំងមូលនៃគ្រីស្តាល់។ ដោយសារតែចលនាដោយសេរីនៃអេឡិចត្រុង លោហៈមានចរន្តអគ្គិសនី និងកំដៅខ្ពស់។

ដូច្នេះ អេឡិចត្រុងមួយចំនួនតូចធានាការចងអាតូមទាំងអស់នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ដែក។ ចំណងនៃប្រភេទនេះ ផ្ទុយទៅនឹងចំណង covalent គឺ មិនមានមូលដ្ឋានីយកម្មនិង គ្មានទិសដៅ.

7. អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល . ការតំរង់ទិស អាំងឌុចស្យុង និងការបែកខ្ញែកអន្តរកម្មនៃម៉ូលេគុល។ ការពឹងផ្អែកនៃថាមពលនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលលើតម្លៃនៃពេលវេលា dipole ភាពអាចបត់បែនបាន និងទំហំនៃម៉ូលេគុល។ ថាមពលនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល និងស្ថានភាពសរុបនៃសារធាតុ។ ធម្មជាតិនៃការផ្លាស់ប្តូរចំណុចរំពុះនិងរលាយនៃសារធាតុសាមញ្ញនិងសមាសធាតុម៉ូលេគុលនៃ p-ធាតុនៃក្រុម IV-VII ។

1. ជាមួយ។ ៧៣–៧៥; 2. ជាមួយ។ ១៤៩–១៥១; 4. ជាមួយ។ ៩៣–៩៥; 8. ជាមួយ។ ១៤៤–១៤៦; 11. ជាមួយ។ ១៣៩–១៤០។

ទោះបីជាម៉ូលេគុលទាំងមូលមានលក្ខណៈអព្យាក្រឹតអគ្គិសនីក៏ដោយ អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលកើតឡើងរវាងពួកវា។

កម្លាំងស្អិតរមួតដែលធ្វើសកម្មភាពរវាងម៉ូលេគុលតែមួយ ហើយនាំមុខដំបូងដល់ការបង្កើតអង្គធាតុរាវម៉ូលេគុល ហើយបន្ទាប់មកគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថាកម្លាំងអន្តរម៉ូលេគុល , ឬ កងកម្លាំង van der Waals .

អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល ដូចជាចំណងគីមី មាន ធម្មជាតិអេឡិចត្រូតប៉ុន្តែមិនដូចជំនាន់ក្រោយទេ គឺខ្សោយណាស់។ បង្ហាញ​ខ្លួន​វា​នៅ​ចម្ងាយ​កាន់​តែ​ច្រើន​និង​ត្រូវ​បាន​កំណត់​លក្ខណៈ​ដោយ​អវត្តមាន​នៃ​ ភាពឆ្អែត។

មានអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលបីប្រភេទ។ ប្រភេទទីមួយគឺ ទិសអន្តរកម្មម៉ូលេគុលប៉ូល នៅពេលចូលទៅជិត ម៉ូលេគុលប៉ូលតម្រង់ទិសទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក ស្របតាមសញ្ញានៃការចោទប្រកាន់នៅចុងបញ្ចប់នៃឌីប៉ូល។ ម៉ូលេគុលប៉ូលកាន់តែច្រើន អន្តរកម្មតម្រង់ទិសកាន់តែខ្លាំង។ ថាមពលរបស់វាត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយទំហំនៃគ្រាអគ្គិសនីនៃ dipoles នៃម៉ូលេគុល (ពោលគឺបន្ទាត់រាងប៉ូលរបស់ពួកគេ) ។

អន្តរកម្មប្រឌិត – វាគឺជាអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចរវាងម៉ូលេគុលប៉ូល និងមិនមែនប៉ូល.

នៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមិនមានប៉ូល ក្រោមឥទ្ធិពលនៃវាលអគ្គិសនីនៃម៉ូលេគុលប៉ូលមួយ ឌីប៉ូល "ជំរុញ" កើតឡើង ដែលត្រូវបានទាក់ទាញទៅឌីប៉ូលថេរនៃម៉ូលេគុលប៉ូល ។ ថាមពលនៃអន្តរកម្ម inductive ត្រូវបានកំណត់ដោយពេលអគ្គិសនីនៃ dipole នៃម៉ូលេគុលប៉ូល និង polarizability នៃម៉ូលេគុល nonpolar ។

អន្តរកម្មនៃការបែកខ្ញែក កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកនៃអ្វីដែលគេហៅថា dipoles ភ្លាមៗ. Dipoles នៃប្រភេទនេះកើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមិនមានប៉ូលនៅពេលណាមួយដោយសារតែការមិនស៊ីគ្នារវាងមជ្ឈមណ្ឌលអគ្គិសនីនៃទំនាញនៃពពកអេឡិចត្រុងនិងស្នូលដែលបណ្តាលមកពីការរំញ័រឯករាជ្យរបស់ពួកគេ។

តម្លៃដែលទាក់ទងនៃការរួមចំណែកនៃសមាសធាតុបុគ្គលចំពោះថាមពលសរុបនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលគឺអាស្រ័យលើលក្ខណៈអេឡិចត្រូស្តាទិចសំខាន់ពីរនៃម៉ូលេគុល - ប៉ូលនិងប៉ូលលីករបស់វាដែលតាមវេនត្រូវបានកំណត់ដោយទំហំនិងរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល។

8. ចំណងអ៊ីដ្រូសែន . យន្តការនៃការបង្កើត និងធម្មជាតិនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ ការប្រៀបធៀបថាមពលចំណងអ៊ីដ្រូសែនជាមួយថាមពលចំណងគីមី និងថាមពលអន្តរកម្មអន្តរកម្ម។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុល និងអន្តរម៉ូលេគុល ធម្មជាតិនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងចំណុចរលាយនិងរំពុះនៃ hydrides នៃ p-ធាតុនៃក្រុម IV-VII ។ សារៈសំខាន់នៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនសម្រាប់វត្ថុធម្មជាតិ។ លក្ខណៈសម្បត្តិមិនប្រក្រតីនៃទឹក។

1. ជាមួយ។ ៧៥–៧៧; 2. ជាមួយ។ ១៤៧–១៤៩; 4. ជាមួយ។ ៩៥–៩៦; 11. ជាមួយ។ ១៤០–១៤៣។

មួយនៃប្រភេទនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលគឺ ចំណងអ៊ីដ្រូសែន . វាត្រូវបានអនុវត្តរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនប៉ូលវិជ្ជមាននៃម៉ូលេគុលមួយ និងអាតូម X polarized អវិជ្ជមាននៃម៉ូលេគុលមួយទៀត៖

Х δ- ─Н δ+ Х δ- ─Н δ+ ,

ដែលជាកន្លែងដែល X គឺជាអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុតមួយ - F, O ឬ N ហើយនិមិត្តសញ្ញាគឺជានិមិត្តសញ្ញាសម្រាប់ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។

ការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនជាចម្បងដោយសារតែអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុងតែមួយ ដែលនៅពេលដែលចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងអាតូម X ត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកវា។ បន្ទុកវិជ្ជមានខ្ពស់កើតឡើងលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ដែលរួមផ្សំជាមួយនឹងអវត្ដមាននៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្នុងនៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន អនុញ្ញាតឱ្យអាតូមមួយទៀតចូលទៅជិតវារហូតដល់ចម្ងាយជិតប្រវែងនៃចំណង covalent ។

ដូច្នេះចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃ dipoles ។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ មិនដូចអន្តរកម្ម dipole-dipole ធម្មតាទេ យន្តការនៃការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែនក៏ដោយសារតែអន្តរកម្មអ្នកទទួល-អ្នកទទួលផងដែរ ដែលអាតូម X នៃម៉ូលេគុលមួយគឺជាអ្នកផ្តល់គូអេឡិចត្រុង ហើយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយទៀតជាអ្នកទទួល។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃទិសដៅ និងតិត្ថិភាព។ វត្តមាននៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនប៉ះពាល់យ៉ាងខ្លាំងដល់លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុ។ ឧទាហរណ៍ ចំណុចរលាយ និងរំពុះនៃ HF, H 2 O និង NH 3 គឺខ្ពស់ជាង hydrides នៃធាតុផ្សេងទៀតនៃក្រុមដូចគ្នា។ ហេតុផលសម្រាប់អាកប្បកិរិយាមិនធម្មតាគឺវត្តមាននៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនការបំបែកដែលត្រូវការថាមពលបន្ថែម។

ថយក្រោយ

យកចិត្តទុកដាក់! ការមើលស្លាយជាមុនគឺសម្រាប់គោលបំណងផ្តល់ព័ត៌មានតែប៉ុណ្ណោះ ហើយប្រហែលជាមិនតំណាងឱ្យវិសាលភាពពេញលេញនៃបទបង្ហាញនោះទេ។ ប្រសិនបើអ្នកចាប់អារម្មណ៍លើការងារនេះ សូមទាញយកកំណែពេញលេញ។

គោលបំណងនៃមេរៀន:

• ដើម្បីបង្កើតគោលគំនិតនៃចំណងគីមីដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃចំណងអ៊ីយ៉ុង។ ដើម្បីសម្រេចបាននូវការយល់ដឹងអំពីការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុង ដែលជាករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃប៉ូលមួយ។
• ក្នុងកំឡុងមេរៀន ធានាបាននូវការរួមផ្សំនៃគោលគំនិតជាមូលដ្ឋានដូចខាងក្រោមៈ អ៊ីយ៉ុង (អ៊ីយ៉ុង អ៊ីយ៉ុង) ចំណងអ៊ីយ៉ុង។
• ដើម្បីអភិវឌ្ឍសកម្មភាពផ្លូវចិត្តរបស់សិស្សតាមរយៈការបង្កើតស្ថានភាពបញ្ហានៅពេលសិក្សាសម្ភារៈថ្មី។

ភារកិច្ច:

• រៀនស្គាល់ប្រភេទនៃចំណងគីមី;
• ធ្វើឡើងវិញនូវរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម;
• ដើម្បីស៊ើបអង្កេតយន្តការនៃការបង្កើតចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង;
• បង្រៀនពីរបៀបបង្កើតគ្រោងការណ៍ និងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង សមីការប្រតិកម្មជាមួយនឹងការកំណត់នៃការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុង។

បរិក្ខារពាក្យគន្លឹះ៖ កុំព្យូទ័រ, ម៉ាស៊ីនបញ្ចាំង, ធនធានពហុព័ត៌មាន, ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. Mendeleev, តារាង "ចំណងអ៊ីយ៉ុង" ។

ប្រភេទមេរៀន៖ការបង្កើតចំណេះដឹងថ្មី។

ប្រភេទមេរៀន៖មេរៀនពហុព័ត៌មាន។

Xមេរៀនមួយ។

ខ្ញុំពេលវេលារៀបចំ.

II . ពិនិត្យកិច្ចការផ្ទះ.

គ្រូ៖ តើអាតូមអាចទទួលយកការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពដោយរបៀបណា? តើ​វិធី​អ្វី​ខ្លះ​ក្នុង​ការ​បង្កើត​ចំណង​កូវ៉ាលេន?

សិស្ស៖ មូលបត្របំណុលកូវ៉ាឡង់ប៉ូឡា និងមិនមែនប៉ូលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ។ យន្តការផ្លាស់ប្តូររួមមានករណីនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងមួយជាប់ពាក់ព័ន្ធក្នុងការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងពីអាតូមនីមួយៗ។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែន៖ (ស្លាយទី ២)

ចំណងកើតឡើងដោយសារតែការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតាដោយសារតែការរួបរួមនៃអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង។ អាតូមនីមួយៗមាន s-electron មួយ។ អាតូម H គឺសមមូល ហើយគូស្មើគ្នាជារបស់អាតូមទាំងពីរ។ ដូច្នេះការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា (ពពកអេឡិចត្រុងដែលត្រួតលើគ្នា) កើតឡើងកំឡុងពេលបង្កើតម៉ូលេគុល F 2 ។ (ស្លាយទី ៣)

កំណត់ត្រា H · មានន័យថា អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុង 1 នៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ។ កំណត់ត្រាបង្ហាញថាមានអេឡិចត្រុង 7 នៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមហ្វ្លូរីន។

កំឡុងពេលបង្កើតម៉ូលេគុល N 2 ។ គូអេឡិចត្រុងធម្មតាចំនួន 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ p-orbitals ត្រួតលើគ្នា។ (ស្លាយទី ៤)

ចំណងត្រូវបានគេហៅថាមិនមែនប៉ូល។

គ្រូ៖ ឥឡូវនេះយើងបានពិចារណាករណីនៅពេលដែលម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប៉ុន្តែមានសារធាតុជាច្រើននៅជុំវិញយើងដែលជារចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ។ ចូរយើងយកម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត។ តើ​ការ​បង្កើត​ការ​តភ្ជាប់​កើតឡើង​នៅ​ក្នុង​ករណី​នេះ​ដោយ​របៀប​ណា?

សិស្ស៖ នៅពេលដែលម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត្រូវបានបង្កើតឡើង គន្លងនៃអេឡិចត្រុងនៃអ៊ីដ្រូសែន និងគន្លងនៃ p-electron នៃហ្វ្លុយអូរីន H-F ត្រួតលើគ្នា។ (ស្លាយទី ៥)

គូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គ្នាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូមហ្វ្លុយអូរីន ដែលជាលទ្ធផលនៃការបង្កើត ឌីប៉ូល។. ការតភ្ជាប់ ហៅថាប៉ូល។.

III. បច្ចុប្បន្នភាពចំណេះដឹង.

គ្រូ៖ ចំណងគីមីកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការផ្លាស់ប្តូរដែលកើតឡើងជាមួយនឹងសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមដែលតភ្ជាប់។ នេះអាចទៅរួចដោយសារតែស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅមិនពេញលេញនៅក្នុងធាតុក្រៅពីឧស្ម័នអសកម្ម។ ចំណងគីមីត្រូវបានពន្យល់ដោយបំណងប្រាថ្នារបស់អាតូមដើម្បីទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពស្រដៀងទៅនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃឧស្ម័នអសកម្ម "ជិតបំផុត" ចំពោះពួកគេ។

គ្រូ៖ សរសេរដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមសូដ្យូម (នៅលើក្តារខៀន)។ (ស្លាយទី ៦)

សិស្ស៖ ដើម្បីសម្រេចបាននូវស្ថេរភាពនៃសែលអេឡិចត្រុង អាតូមសូដ្យូមត្រូវតែបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងមួយ ឬទទួលយកប្រាំពីរ។ សូដ្យូម​នឹង​ងាយ​បោះបង់​អេឡិចត្រុង​របស់​វា​ឱ្យ​ឆ្ងាយ​ពី​ស្នូល ហើយ​ត្រូវ​ចង​វា​យ៉ាង​ងាយ។

គ្រូ៖ ធ្វើដ្យាក្រាមនៃការបង្វិលអេឡិចត្រុង។

Na° - 1ē → Na+ = Ne

គ្រូ៖ សរសេរដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមហ្វ្លុយអូរីន (នៅលើក្តារខៀន)។

គ្រូបង្រៀន: តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីសម្រេចបាននូវការបញ្ចប់នៃការបំពេញនៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច?

សិស្ស៖ ដើម្បីសម្រេចបាននូវស្ថេរភាពនៃសែលអេឡិចត្រុង អាតូមហ្វ្លូរីនត្រូវតែបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងប្រាំពីរ ឬទទួលយកមួយ។ វាមានភាពស្វាហាប់ជាងសម្រាប់ហ្វ្លុយអូរីនក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុង។

គ្រូ៖ បង្កើតគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការទទួលអេឡិចត្រុង។

F° + 1ē → F- = Ne

IV. រៀនសម្ភារៈថ្មី។

គ្រូឆ្លើយសំណួរទៅកាន់ថ្នាក់ដែលភារកិច្ចនៃមេរៀនត្រូវបានកំណត់៖

តើមានជម្រើសផ្សេងទៀតដែលអាតូមអាចទទួលយកការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពដែរឬទេ? តើ​វិធី​អ្វី​ខ្លះ​ក្នុង​ការ​បង្កើត​ការ​តភ្ជាប់​បែប​នេះ?

ថ្ងៃនេះយើងនឹងពិចារណាអំពីប្រភេទមួយនៃចំណង - ចំណងអ៊ីយ៉ុង។ ចូរយើងប្រៀបធៀបរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលមានឈ្មោះរួចហើយ និងឧស្ម័នអសកម្ម។

ការសន្ទនាជាមួយថ្នាក់។

គ្រូ៖ តើអាតូមសូដ្យូម និងហ្វ្លុយអូរីន មានបន្ទុកអ្វីមុនប្រតិកម្ម?

សិស្ស៖ អាតូមនៃសូដ្យូម និងហ្វ្លុយអូរីន គឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ពីព្រោះ។ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលរបស់ពួកគេមានតុល្យភាពដោយអេឡិចត្រុងវិលជុំវិញស្នូល។

គ្រូ៖ តើមានអ្វីកើតឡើងរវាងអាតូមពេលផ្តល់ និងទទួលអេឡិចត្រុង?

សិស្ស៖ អាតូមទទួលបន្ទុក។

គ្រូផ្តល់ការពន្យល់៖ នៅក្នុងរូបមន្តនៃអ៊ីយ៉ុង បន្ទុករបស់វាត្រូវបានកត់ត្រាបន្ថែម។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះសូមប្រើអក្សរធំ។ នៅក្នុងនោះ លេខបង្ហាញពីចំនួននៃការគិតថ្លៃ (ពួកគេមិនសរសេរឯកតាទេ) ហើយបន្ទាប់មកសញ្ញា (បូកឬដក)។ ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមដែលមានបន្ទុក +1 មានរូបមន្ត Na + (អាន "សូដ្យូមបូក") អ៊ីយ៉ុងហ្វ្លុយអូរីនដែលមានបន្ទុក -1 - F - ("ហ្វ្លុយអូរីនដក") អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលមានបន្ទុក។ នៃ -1 - OH - ("o-ash-minus") អ៊ីយ៉ុងកាបូនដែលមានបន្ទុក -2 - CO 3 2- ("tse-o-three- two-minus") ។

នៅក្នុងរូបមន្តនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង ដំបូងសរសេរចុះដោយមិនបង្ហាញពីការចោទប្រកាន់ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយបន្ទាប់មក - ចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។ ប្រសិនបើរូបមន្តត្រឹមត្រូវ នោះផលបូកនៃការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់នៅក្នុងវាគឺស្មើនឹងសូន្យ។

អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហៅថា cationនិង អ៊ីយ៉ុង-អ៊ីយ៉ុង ចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។

គ្រូ៖ យើងសរសេរនិយមន័យក្នុងសៀវភៅការងារ៖

ហើយ​គាត់គឺជាភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ ដែលអាតូមប្រែទៅជាលទ្ធផលនៃការទទួល ឬបញ្ចេញអេឡិចត្រុង។

គ្រូ៖ តើត្រូវកំណត់តម្លៃនៃកាល់ស្យូមអ៊ីយ៉ុង Ca 2+ យ៉ាងដូចម្តេច?

សិស្ស៖ អ៊ីយ៉ុងគឺជាភាគល្អិតដែលសាកដោយអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការបាត់បង់ ឬទទួលបានអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើនដោយអាតូម។ កាល់ស្យូមមានអេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូនិចចុងក្រោយ អ៊ីយ៉ូដនៃអាតូមកាល់ស្យូមកើតឡើងនៅពេលដែលអេឡិចត្រុងពីរត្រូវបានផ្តល់ឱ្យឆ្ងាយ។ Ca 2+ គឺជា cation សាកពីរដង។

គ្រូ៖ តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះរ៉ាឌីនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះ?

ក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកាល អាតូមអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រូនិចទៅជារដ្ឋអ៊ីយ៉ុង ទំហំភាគល្អិតប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំង។ អាតូមមួយដែលបោះបង់ចោល valence អេឡិចត្រុងរបស់វាប្រែទៅជាភាគល្អិតតូចជាង - cation ។ ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរអាតូមសូដ្យូមទៅ Na+ cation ដែលដូចបានចង្អុលបង្ហាញខាងលើ មានរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយូតា កាំនៃភាគល្អិតត្រូវបានកាត់បន្ថយយ៉ាងខ្លាំង។ កាំនៃ anion តែងតែធំជាងកាំនៃអាតូមអព្យាក្រឹតអេឡិចត្រិចដែលត្រូវគ្នា។

អ្នកអប់រំ៖ តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា?

សិស្ស៖ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម និងហ្វ្លុយអូរីន ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ផ្ទុយគ្នា ដែលកើតចេញពីការផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមសូដ្យូម ទៅជាអាតូមហ្វ្លុយអូរីន ត្រូវបានទាក់ទាញទៅវិញទៅមក និងបង្កើតជាហ្វ្លុយអូរីត។ (ស្លាយទី ៧)

Na + + F − = NaF

គ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងដែលយើងបានពិចារណាបង្ហាញពីរបៀបដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមសូដ្យូម និងអាតូមហ្វ្លូរីន ដែលត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង- ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតនៃអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នាទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។

សមាសធាតុដែលបង្កើតក្នុងករណីនេះត្រូវបានគេហៅថាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។

V. ការបង្រួបបង្រួមនៃសម្ភារៈថ្មី។.

កិច្ចការដើម្បីបង្រួបបង្រួមចំណេះដឹង និងជំនាញ

1. ប្រៀបធៀបរចនាសម្ព័ន្ធនៃសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមកាល់ស្យូម និងជាតិកាល់ស្យូម អាតូមក្លរីន និងអាតូមក្លរីត៖

អត្ថាធិប្បាយលើការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងកាល់ស្យូមក្លរួ៖

2. ដើម្បី​បំពេញ​កិច្ចការ​នេះ អ្នក​ត្រូវ​បែងចែក​ជា​ក្រុម​ដែល​មាន​មនុស្ស​ពី ៣ ទៅ ៤ នាក់។ សមាជិកម្នាក់ៗនៃក្រុមពិចារណាឧទាហរណ៍មួយ ហើយបង្ហាញលទ្ធផលដល់ក្រុមទាំងមូល។

ការឆ្លើយតបរបស់សិស្ស៖

1. កាល់ស្យូមគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម II ដែលជាលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងខាងក្រៅពីរជាជាងទទួលយកប្រាំមួយដែលបាត់៖

2. ក្លរីនគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII ដែលជាមិនមែនលោហៈ។ វាងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមរបស់វាក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយ ដែលវាខ្វះមុនពេលបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ ជាជាងការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងប្រាំពីរពីកម្រិតខាងក្រៅ។

3. ជាដំបូង រកពហុគុណតិចបំផុតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើង វាស្មើនឹង 2 (2x1)។ បន្ទាប់មកយើងកំណត់ថាតើត្រូវយកអាតូមកាល់ស្យូមចំនួនប៉ុន្មាន ដើម្បីឱ្យពួកគេបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងពីរ នោះគឺ អាតូម Ca មួយ និងអាតូម CI ពីរត្រូវតែយក។

4. តាមគ្រោងការណ៍ ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុងរវាងអាតូមកាល់ស្យូម និងក្លរីនអាចត្រូវបានសរសេរ៖ (ស្លាយទី 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI ២

ភារកិច្ចសម្រាប់ការគ្រប់គ្រងខ្លួនឯង

1. ដោយផ្អែកលើគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតសមាសធាតុគីមី បង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមី៖ (ស្លាយទី 9)

2. ផ្អែកលើគ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតសមាសធាតុគីមី បង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមី៖ (ស្លាយទី ១០)

3. គ្រោងការណ៍សម្រាប់ការបង្កើតសមាសធាតុគីមីត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ: (ស្លាយទី 11)

ជ្រើសរើសធាតុគីមីមួយគូដែលអាតូមអាចធ្វើអន្តរកម្មដោយអនុលោមតាមគ្រោងការណ៍នេះ៖

ក) ណានិង អូ;
ខ) លីនិង ច;
ក្នុង) ខេនិង អូ;
ឆ) ណានិង ច

អេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយអាចផ្ទេរទាំងស្រុងទៅមួយទៀត។ ការចែកចាយឡើងវិញនៃការចោទប្រកាន់នេះនាំឱ្យមានការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាន (cations និង anions) ។ ប្រភេទពិសេសនៃអន្តរកម្មកើតឡើងរវាងពួកវា - ចំណងអ៊ីយ៉ុង។ ចូរយើងពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតអំពីវិធីសាស្រ្តនៃការបង្កើតរបស់វា រចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ។

ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ

អាតូមខុសគ្នានៅក្នុង electronegativity (EO) - សមត្ថភាពក្នុងការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងទៅខ្លួនគេពីសែល valence នៃភាគល្អិតផ្សេងទៀត។ សម្រាប់ការកំណត់បរិមាណ មាត្រដ្ឋាននៃ electronegativity ទាក់ទងដែលស្នើឡើងដោយ L. Polling (តម្លៃគ្មានវិមាត្រ) ត្រូវបានប្រើ។ សមត្ថភាពក្នុងការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងពីអាតូម fluorine គឺច្បាស់ជាងធាតុផ្សេងទៀត EO របស់វាគឺ 4. នៅក្នុងមាត្រដ្ឋានបោះឆ្នោត អុកស៊ីសែន អាសូត និងក្លរីន ធ្វើតាមហ្វ្លុយអូរីនភ្លាមៗ។ តម្លៃ EO នៃអ៊ីដ្រូសែន និងមិនមែនលោហធាតុធម្មតាផ្សេងទៀតគឺស្មើនឹង ឬជិត 2. នៃលោហធាតុភាគច្រើនមាន electronegativity រវាង 0.7 (Fr) និង 1.7 ។ មានការពឹងផ្អែកនៃ ionicity ចំណងលើភាពខុសគ្នារវាង EO នៃធាតុគីមី។ វាកាន់តែធំ ប្រូបាប៊ីលីតេកាន់តែខ្ពស់ដែលចំណងអ៊ីយ៉ុងនឹងកើតឡើង។ ប្រភេទនៃអន្តរកម្មនេះគឺជារឿងធម្មតាជាងនៅពេលដែលភាពខុសគ្នា EO = 1.7 និងខ្ពស់ជាងនេះ។ ប្រសិនបើតម្លៃតិចជាង នោះសមាសធាតុគឺប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់។

ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ

ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (EI) ត្រូវបានទាមទារសម្រាប់ការផ្ដាច់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលចងភ្ជាប់យ៉ាងទន់ខ្សោយទៅនឹងស្នូល។ ឯកតានៃការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណរូបវន្តនេះគឺ 1 វ៉ុលអេឡិចត្រុង។ មានលំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង EI នៅក្នុងជួរដេក និងជួរឈរនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ អាស្រ័យលើការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូល។ នៅក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំថាមពលអ៊ីយ៉ូដកើនឡើងនិងទទួលបានតម្លៃខ្ពស់បំផុតសម្រាប់មិនមែនលោហធាតុ។ នៅក្នុងក្រុមវាថយចុះពីកំពូលទៅបាត។ មូលហេតុចម្បងគឺការកើនឡើងនៃកាំនៃអាតូម និងចំងាយពីស្នូលទៅអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ដែលងាយដាច់។ ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានលេចឡើង - ស៊ីអ៊ីតដែលត្រូវគ្នា។ តម្លៃនៃ EI អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីវិនិច្ឆ័យថាតើចំណងអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងដែរឬទេ។ លក្ខណៈសម្បត្តិក៏អាស្រ័យលើថាមពលអ៊ីយ៉ូដដែរ។ ឧទាហរណ៍ លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងមានតម្លៃ EI ទាប។ ពួកគេមានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ (លោហៈ) ។ ឧស្ម័នអសកម្មគឺអសកម្មគីមីដោយសារតែថាមពលអ៊ីយ៉ូដខ្ពស់របស់វា។

ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង

នៅក្នុងអន្តរកម្មគីមី អាតូមអាចភ្ជាប់អេឡិចត្រុងដើម្បីបង្កើតជាភាគល្អិតអវិជ្ជមាន - anion ដំណើរការត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពល។ បរិមាណរូបវន្តដែលត្រូវគ្នាគឺភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង។ ឯកតារង្វាស់គឺដូចគ្នានឹងថាមពលអ៊ីយ៉ូដ (1 វ៉ុលអេឡិចត្រុង) ។ ប៉ុន្តែតម្លៃពិតប្រាកដរបស់វាមិនត្រូវបានគេស្គាល់សម្រាប់ធាតុទាំងអស់នោះទេ។ Halogen មានទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងខ្ពស់បំផុត។ នៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមនៃធាតុ - អេឡិចត្រុង 7 មានតែមួយប៉ុណ្ណោះដែលបាត់រហូតដល់ octet ។ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងនៃ halogens គឺខ្ពស់ ពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (មិនមែនលោហធាតុ)។

អន្តរកម្មនៃអាតូមក្នុងការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុង

អាតូមដែលមានកម្រិតខាងក្រៅមិនពេញលេញស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពថាមពលមិនស្ថិតស្ថេរ។ បំណងប្រាថ្នាដើម្បីសម្រេចបាននូវការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពគឺជាហេតុផលចម្បងដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតសមាសធាតុគីមី។ ដំណើរការជាធម្មតាត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពល ហើយអាចនាំទៅរកម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់ដែលខុសគ្នានៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធ និងលក្ខណៈសម្បត្តិ។ លោហធាតុខ្លាំង និងមិនមែនលោហធាតុមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងសូចនាករមួយចំនួន (EO, EI និងភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង)។ សម្រាប់ពួកគេ អន្តរកម្មប្រភេទនេះគឺសមស្របជាងជាចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង ដែលនៅក្នុងនោះគន្លងម៉ូលេគុលដែលបង្រួបបង្រួម (គូអេឡិចត្រុងធម្មតា) ផ្លាស់ទី។ វាត្រូវបានគេជឿថាក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងលោហៈបានផ្ទេរអេឡិចត្រុងទាំងស្រុងទៅមិនមែនលោហធាតុ។ កម្លាំងនៃចំណងលទ្ធផលគឺអាស្រ័យលើការងារដែលត្រូវការដើម្បីបំផ្លាញម៉ូលេគុលដែលបង្កើតបាន 1 mol នៃសារធាតុដែលកំពុងសិក្សា។ បរិមាណរាងកាយនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាថាមពលចង។ ចំពោះសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង តម្លៃរបស់វាមានចាប់ពីរាប់សិបទៅរាប់រយ kJ/mol ។

ការបង្កើតអ៊ីយ៉ុង

អាតូមដែលបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងរបស់វាក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មគីមីប្រែទៅជា cation (+) ។ ភាគល្អិតទទួលគឺ anion (-) ។ ដើម្បីស្វែងយល់ពីរបៀបដែលអាតូមនឹងមានឥរិយាបទ ថាតើអ៊ីយ៉ុងនឹងលេចឡើង វាចាំបាច់ក្នុងការបង្កើតភាពខុសគ្នារវាង EC របស់ពួកគេ។ មធ្យោបាយងាយស្រួលបំផុតដើម្បីអនុវត្តការគណនាបែបនេះគឺសម្រាប់សមាសធាតុនៃធាតុពីរឧទាហរណ៍ក្លរួសូដ្យូម។

សូដ្យូមមានអេឡិចត្រុងតែ 11 ប៉ុណ្ណោះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់ខាងក្រៅគឺ 3s 1 ។ ដើម្បីបំពេញវា វាជាការងាយស្រួលសម្រាប់អាតូមក្នុងការបោះបង់ចោល 1 អេឡិចត្រុង ជាងការភ្ជាប់ 7. រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់ valence នៃក្លរីនត្រូវបានពិពណ៌នាដោយរូបមន្ត 3s 2 3p 5 ។ សរុបមក អាតូមមួយមានអេឡិចត្រុង ១៧ អេឡិចត្រុង ៧ គឺខាងក្រៅ។ មួយបាត់ដើម្បីសម្រេចបាន octet និងរចនាសម្ព័ន្ធស្ថិរភាព។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីគាំទ្រការសន្មត់ថាអាតូមសូដ្យូមបរិច្ចាគហើយក្លរីនទទួលយកអេឡិចត្រុង។ មានអ៊ីយ៉ុង: វិជ្ជមាន (សូដ្យូម cation) និងអវិជ្ជមាន (ក្លរីនអ៊ីយ៉ុង) ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង

ការបាត់បង់អេឡិចត្រុង សូដ្យូមទទួលបានបន្ទុកវិជ្ជមាន និងសំបកមានស្ថេរភាពនៃអាតូមនៃអ៊ីយូតាឧស្ម័នអសកម្ម (1s 2 2s 2 2p 6) ។ ក្លរីន ដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មជាមួយសូដ្យូម ទទួលបានបន្ទុកអវិជ្ជមានបន្ថែម ហើយអ៊ីយ៉ុងធ្វើឡើងវិញនូវរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអាតូមនៃ argon ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6) ។ បន្ទុកអគ្គីសនីដែលទទួលបានត្រូវបានគេហៅថាបន្ទុកអ៊ីយ៉ុង។ ឧទាហរណ៍ Na + , Ca 2+ , Cl - , F - ។ អ៊ីយ៉ុងអាចមានអាតូមនៃធាតុជាច្រើន៖ NH 4 + , SO 4 2- ។ នៅខាងក្នុងអ៊ីយ៉ុងស្មុគ្រស្មាញបែបនេះ ភាគល្អិតត្រូវបានភ្ជាប់ដោយយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ ឬកូវ៉ាលេន។ ការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចកើតឡើងរវាងភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។ តម្លៃរបស់វានៅក្នុងករណីនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺសមាមាត្រទៅនឹងការចោទប្រកាន់ ហើយជាមួយនឹងការកើនឡើងចម្ងាយរវាងអាតូម វាចុះខ្សោយ។ លក្ខណៈនៃចំណងអ៊ីយ៉ុង៖

• លោហធាតុខ្លាំងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្ម;
• អេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត;
• អ៊ីយ៉ុងលទ្ធផលមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស្ថេរភាពនៃសំបកខាងក្រៅ។
• មានការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិករវាងភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា។

បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង

នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី លោហធាតុនៃក្រុមទី 1 ទី 2 និងទី 3 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ជាធម្មតាបាត់បង់អេឡិចត្រុង។ អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានមួយ, ពីរ និងបី-ចោទប្រកាន់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ Nonmetals នៃក្រុមទី 6 និងទី 7 ជាធម្មតាបន្ថែមអេឡិចត្រុង (លើកលែងតែប្រតិកម្មជាមួយ fluorine) ។ មាន អ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន តែមួយ និងពីរដង។ ការចំណាយថាមពលសម្រាប់ដំណើរការទាំងនេះ ជាក្បួនត្រូវបានផ្តល់សំណងនៅពេលដែលគ្រីស្តាល់សារធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង ជាធម្មតាស្ថិតក្នុងសភាពរឹង បង្កើតជារចនាសម្ព័ន្ធដែលមាន cations និង anions ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ផ្ទុយគ្នា។ ភាគល្អិតទាំងនេះត្រូវបានទាក់ទាញ និងបង្កើតជាបន្ទះគ្រីស្តាល់យក្ស ដែលអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានត្រូវបានហ៊ុំព័ទ្ធដោយភាគល្អិតអវិជ្ជមាន (និងច្រាសមកវិញ)។ បន្ទុកសរុបនៃសារធាតុគឺសូន្យ ពីព្រោះចំនួនសរុបនៃប្រូតុងមានតុល្យភាពដោយចំនួនអេឡិចត្រុងនៃអាតូមទាំងអស់។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង

សារធាតុគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចំណុចរំពុះ និងរលាយខ្ពស់។ ជាធម្មតាសមាសធាតុទាំងនេះធន់នឹងកំដៅ។ លក្ខណៈពិសេសខាងក្រោមអាចត្រូវបានរកឃើញនៅពេលដែលសារធាតុបែបនេះត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងសារធាតុរំលាយប៉ូល (ទឹក)។ គ្រីស្តាល់ត្រូវបានបំផ្លាញយ៉ាងងាយ ហើយអ៊ីយ៉ុងឆ្លងចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានចរន្តអគ្គិសនី។ សមាសធាតុអ៊ីយ៉ូដក៏ត្រូវបានបំផ្លាញផងដែរនៅពេលរលាយ។ ភាគល្អិត​ដែល​មាន​បន្ទុក​មិន​គិតថ្លៃ​បាន​លេច​ឡើង ដែល​មាន​ន័យ​ថា​ការ​រលាយ​ធ្វើ​ចរន្ត​អគ្គិសនី។ សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺអេឡិចត្រូលីត - ចំហាយនៃប្រភេទទីពីរ។

អុកស៊ីដ និង halides នៃលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដីជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមនៃសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង។ ស្ទើរតែទាំងអស់នៃពួកវាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្របច្ចេកវិទ្យាផលិតកម្មគីមីលោហធាតុ។

ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងដែលបង្កើតរវាងអាតូមនៃធាតុគីមី (អ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន ឬអវិជ្ជមាន) ។ ដូច្នេះតើអ្វីទៅជាចំណងអ៊ីយ៉ុង ហើយតើវាបង្កើតយ៉ាងដូចម្តេច?

លក្ខណៈទូទៅនៃចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង

អ៊ីយ៉ុងគឺជាភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ ដែលអាតូមក្លាយជានៅពេលដែលពួកគេបរិច្ចាគ ឬទទួលយកអេឡិចត្រុង។ ពួកគេត្រូវបានទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកយ៉ាងខ្លាំង វាគឺសម្រាប់ហេតុផលនេះដែលសារធាតុដែលមានប្រភេទនៃចំណងនេះមានចំណុចរំពុះ និងរលាយខ្ពស់។

អង្ករ។ 1. អ៊ីយ៉ុង។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងគីមីរវាងអ៊ីយ៉ុងមិនដូចគ្នា ដោយសារតែការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចរបស់វា។ វាអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាករណីកំណត់នៃចំណង covalent នៅពេលដែលភាពខុសគ្នារវាង electronegativity នៃអាតូមដែលបានចងគឺអស្ចារ្យណាស់ដែលការបំបែកទាំងស្រុងនៃបន្ទុកកើតឡើង។

អង្ករ។ 2. ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។

ជាធម្មតាវាត្រូវបានគេជឿថាមូលបត្របំណុលទទួលបានតួអក្សរអេឡិចត្រូនិចប្រសិនបើ EC > 1.7 ។

ភាពខុសគ្នានៃតម្លៃនៃ electronegativity គឺធំជាងនេះទៅទៀត ធាតុផ្សេងទៀតស្ថិតនៅពីគ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់តាមកាលកំណត់។ ការតភ្ជាប់នេះគឺជារឿងធម្មតាសម្រាប់លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ ជាពិសេសអ្នកដែលស្ថិតនៅក្នុងក្រុមដាច់ស្រយាលបំផុត ឧទាហរណ៍ I និង VII ។

ឧទាហរណ៍៖ អំបិលតុ សូដ្យូមក្លរួ NaCl៖

អង្ករ។ 3. គ្រោងការណ៍នៃចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុងនៃក្លរួសូដ្យូម។

ចំណងអ៊ីយ៉ុងមាននៅក្នុងគ្រីស្តាល់ វាមានភាពរឹងមាំ ប្រវែង ប៉ុន្តែមិនឆ្អែត និងមិនត្រូវបានដឹកនាំ។ ការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងគឺជាលក្ខណៈសម្រាប់តែសារធាតុស្មុគស្មាញដូចជាអំបិល អាល់កាឡាំង និងអុកស៊ីដលោហៈមួយចំនួន។ នៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន សារធាតុបែបនេះមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ុង។

ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងលោហៈធម្មតា និងមិនមែនលោហធាតុ។ អេឡិចត្រុងឆ្លងកាត់ពីលោហៈទៅមិនមែនលោហធាតុ បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុង។ ជាលទ្ធផលការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិកត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលត្រូវបានគេហៅថាចំណងអ៊ីយ៉ុង។

តាមការពិត ចំណងអ៊ីយ៉ុងទាំងស្រុងមិនកើតឡើងទេ។ អ្វី​ដែល​ហៅ​ថា​ចំណង​អ៊ីយ៉ុង​គឺ​ជា​ផ្នែក​អ៊ីយ៉ុង​ជា​ផ្នែក​មួយ​ផ្នែក​កូវ៉ាឡង់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយចំណងនៃអ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុលស្មុគស្មាញអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអ៊ីយ៉ុង។

ឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុង

មានឧទាហរណ៍ជាច្រើននៃការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុង៖

• អន្តរកម្មនៃជាតិកាល់ស្យូមនិងហ្វ្លុយអូរីន

Ca 0 (អាតូម) -2e \u003d Ca 2 + (អ៊ីយ៉ុង)

វាងាយស្រួលសម្រាប់កាល់ស្យូមក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងពីរជាជាងទទួលរបស់ដែលបាត់។

F 0 (អាតូម) + 1e \u003d F- (អ៊ីយ៉ុង)

- ផ្ទុយទៅវិញ ហ្វ្លុយអូរីន ងាយស្រួលទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយ ជាជាងផ្តល់អេឡិចត្រុងប្រាំពីរ។

ចូរយើងស្វែងរកផលគុណធម្មតាតិចបំផុតរវាងការចោទប្រកាន់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលបានបង្កើតឡើង។ វាស្មើនឹង 2. ចូរកំណត់ចំនួនអាតូមហ្វ្លូរីន ដែលនឹងទទួលយកអេឡិចត្រុងពីរពីអាតូមកាល់ស្យូម: 2: 1 = 2. ៤.

ចូរយើងបង្កើតរូបមន្តសម្រាប់ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង៖

Ca 0 +2F 0 → Ca 2 + F−2 ។

• អន្តរកម្មនៃសូដ្យូមនិងអុកស៊ីសែន

៤.៣. ការវាយតម្លៃសរុបទទួលបាន៖ ២៦២។

គីមីវិទ្យារចនាសម្ព័ន្ធ
ចំណងគីមី៖	ក្លិនក្រអូប | ចំណងកូវ៉ាឡេន | ចំណងអ៊ីយ៉ុង| ការភ្ជាប់ដែក | ចំណងអ៊ីដ្រូសែន | ចំណងម្ចាស់ជំនួយ | តាតូមឺរនិយម
ការបង្ហាញរចនាសម្ព័ន្ធ៖	ក្រុមមុខងារ | រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ | រូបមន្តគីមី | លីហ្គែន
លក្ខណៈសម្បត្តិអេឡិចត្រូនិច៖	អេឡិចត្រូនិកាធីវីធី | ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង | ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ | ឌីប៉ូល | ច្បាប់ Octet
គីមីវិទ្យា៖	អាតូម Asymmetric | Isomerism | ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ | ចរិកលក្ខណៈ | ការអនុលោមតាម

មូលនិធិវិគីមេឌា។ ឆ្នាំ 2010 ។

សូមមើលអ្វីដែល "ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

ចំណងរវាងអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល ឬ mol ។ ការតភ្ជាប់ដែលកើតឡើងជាលទ្ធផលនៃការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត ឬសង្គមនៃអេឡិចត្រុងដោយគូ (ឬក្រុម) នៃអាតូម។ កងកម្លាំងដែលនាំទៅដល់ X. s. គឺ Coulomb ប៉ុន្តែ X. s. ពិពណ៌នាក្នុង... សព្វវចនាធិប្បាយរូបវិទ្យា

ចំណងគីមី- អន្តរកម្មនៃអាតូមដែលអេឡិចត្រុងដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមពីរផ្សេងគ្នា (ក្រុម) ក្លាយជារឿងធម្មតា (សង្គម) សម្រាប់អាតូមទាំងពីរ (ក្រុម) ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបញ្ចូលគ្នារបស់ពួកគេទៅជាម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់។ X. s .មានពីរប្រភេទធំៗ៖ អ៊ីយ៉ុង ...... សព្វវចនាធិប្បាយពហុបច្ចេកទេសដ៏អស្ចារ្យ

ចំណងគីមី យន្តការដែលអាតូមបញ្ចូលគ្នាបង្កើតជាម៉ូលេគុល។ មានប្រភេទជាច្រើននៃចំណងបែបនេះ ដោយផ្អែកលើការទាក់ទាញនៃបន្ទុកផ្ទុយគ្នា ឬនៅលើការបង្កើតនូវការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធថេរតាមរយៈការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុង។ ...... វចនានុក្រមវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស

ចំណងគីមី- មូលបត្រគីមី អន្តរកម្មនៃអាតូមដែលបណ្តាលឱ្យមានទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេទៅជាម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់។ កម្លាំងដែលធ្វើសកម្មភាពកំឡុងពេលបង្កើតចំណងគីមី ភាគច្រើនជាអគ្គិសនីនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ការបង្កើតចំណងគីមីត្រូវបានអមដោយការរៀបចំឡើងវិញ ... ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយរូបភាព

- ... វិគីភីឌា

ការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកនៃអាតូមដែលនាំឱ្យមានការបង្កើតម៉ូលេគុលនិងគ្រីស្តាល់។ វាជាទម្លាប់ក្នុងការនិយាយថានៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ឬនៅក្នុងគ្រីស្តាល់រវាងអាតូមជិតខាងមាន ch ។ វ៉ាឡង់នៃអាតូមមួយ (ដែលត្រូវបានពិភាក្សាលម្អិតខាងក្រោម) បង្ហាញពីចំនួនចំណង... សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀតដ៏អស្ចារ្យ

ចំណងគីមី- ការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកនៃអាតូមដែលនាំឱ្យមានការបង្កើតម៉ូលេគុលនិងគ្រីស្តាល់។ valence នៃអាតូមបង្ហាញពីចំនួននៃចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យជាមួយអ្នកជិតខាង។ ពាក្យ "រចនាសម្ព័ន្ធគីមី" ត្រូវបានណែនាំដោយអ្នកសិក្សា A. M. Butlerov នៅក្នុង ... ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយនៃលោហធាតុ

អន្តរកម្មនៃអាតូមដែលកំណត់ការភ្ជាប់របស់ពួកគេទៅជាម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់។ អន្តរកម្មនេះនាំឱ្យមានការថយចុះនៃថាមពលសរុបនៃម៉ូលេគុលលទ្ធផលឬគ្រីស្តាល់បើប្រៀបធៀបទៅនឹងថាមពលនៃអាតូមដែលមិនមានអន្តរកម្ម ហើយផ្អែកលើ ...... វចនានុក្រមពហុបច្ចេកទេស សព្វវចនាធិប្បាយធំ

ចំណង covalent នៅលើឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលមេតាន: កម្រិតថាមពលខាងក្រៅពេញលេញសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន (H) 2 អេឡិចត្រុង និងសម្រាប់កាបូន (C) 8 អេឡិចត្រុង។ មូលបត្របំណុល Covalent បង្កើតឡើងដោយពពកអេឡិចត្រុង valence ដឹកនាំ។ អព្យាក្រឹត ... ... វិគីភីឌា

ការផ្សារភ្ជាប់គីមីគឺជាបាតុភូតនៃអន្តរកម្មនៃអាតូមដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងការចងភាគល្អិតដែលត្រូវបានអមដោយការថយចុះនៃថាមពលសរុបនៃប្រព័ន្ធ។ ពាក្យ "រចនាសម្ព័ន្ធគីមី" ត្រូវបានណែនាំជាលើកដំបូងដោយ A. M. Butlerov ក្នុងឆ្នាំ 1861 ... ... វិគីភីឌា