គម្លាតស្តង់ដារ ឥឡូវនេះយើងត្រៀមខ្លួនរួចជាស្រេចក្នុងការគណនាហានិភ័យនៃទ្រព្យសកម្ម A ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះគម្លាតស្តង់ដារត្រូវបានគណនាដែលបម្រើជារង្វាស់នៃការរីករាលដាលនៃសំណុំលេខ។ ការគណនាអាចត្រូវបានធ្វើដោយដៃ ប៉ុន្តែនេះគឺជាការធុញទ្រាន់ពេក។ ពួកវាជាធម្មតាត្រូវបានផលិតដោយប្រើ

គម្លាតស្តង់ដារ

ឧទាហរណ៍៖ ការចម្លងឯកសារច្រើនទៅជាលទ្ធផលស្តង់ដារ

ឧទាហរណ៍៖ ការចម្លងឯកសារច្រើនទៅកម្មវិធីស្តង់ដារលទ្ធផល 2.3 បង្ហាញពីការប្រើប្រាស់ឧបករណ៍បញ្ចូល/ទិន្នផលស្តង់ដារ និងបង្ហាញពីរបៀបកែលម្អការគ្រប់គ្រងកំហុស និងកែលម្អបទពិសោធន៍អ្នកប្រើប្រាស់។ នេះ។

៥.២៦. ភាពខុសគ្នា និងគម្លាតស្តង់ដារ

៥.២៦. Dispersion and Standard Deviation Dispersion គឺជារង្វាស់នៃ "ការខ្ចាត់ខ្ចាយ" នៃតម្លៃនៅក្នុងសំណុំមួយ។ (នៅទីនេះយើងមិនបែងចែករវាងការប៉ាន់ប្រមាណដែលលំអៀង និងមិនលំអៀង។) គម្លាតស្តង់ដារ ដែលជាធម្មតាត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ ?, គឺស្មើនឹងឫសការ៉េនៃវ៉ារ្យង់។ ទិន្នន័យ = (1)

កន្លែងណា
- molar Gibbs ថាមពលដោយឥតគិតថ្លៃនៅសម្ពាធស្តង់ដារ J/mol; គឺជា enthalpy នៃការបង្កើតសារធាតុនៅ ធ\u003d 0 K ពីធាតុគីមីសាមញ្ញ៖

គឺជាមុខងាររបស់រដ្ឋ ហើយអាស្រ័យតែលើសីតុណ្ហភាពប៉ុណ្ណោះ។

យកដេរីវេនៃ () ទាក់ទងទៅនឹងសីតុណ្ហភាពនៅ ទំ=const:

(2)

នៅក្នុងសមីការ (2) ដេរីវេនៃថាមពល Gibbs ទាក់ទងនឹងសីតុណ្ហភាពគឺ

, (3)

និងតម្លៃ គឺតាមនិយមន័យស្មើនឹង

(4)

ការជំនួស (3) និង (4) ទៅជា (2) យើងទទួលបាន

(5)

(6)

ដេរីវេទី 1 នៃថាមពល Gibbs ដែលត្រូវបានកាត់បន្ថយទាក់ទងនឹងសីតុណ្ហភាពផ្តល់ឱ្យ enthalpy លើស។ សម្រាប់បញ្ហាជាក់ស្តែង វាជាការងាយស្រួលជាងក្នុងការទទួលយកដេរីវេដោយគោរពតាមលោការីតសីតុណ្ហភាព ដោយផ្តល់ឱ្យថា dT=Td ln ធ. បន្ទាប់មកយើងមាន

(7)

យើងសរសេរកន្សោម (6) ជា
(8)

ដេរីវេទីពីរនៃ ដោយសីតុណ្ហភាពនៅ រ=const ផ្តល់សមត្ថភាពកំដៅ

=
(9)

ឬ
(10)

ភាពអាស្រ័យ (6), (7), (9) និង (10) សម្រាប់ (
)/ធនិង ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ដើម្បី​ទទួល​បាន​ការ​ប៉ាន់ស្មាន​សីតុណ្ហភាព​នៃ​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​ទែរម៉ូឌីណាមិក​នៃ​សារធាតុ​នីមួយៗ។ ម៉ូលេគុល entropy នៅសម្ពាធស្តង់ដារក៏ត្រូវបានបង្ហាញផងដែរនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃថាមពល Gibbs ដែលត្រូវបានកាត់បន្ថយ:

(11)

តំណាងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិទែរម៉ូឌីណាមិកនៃសារធាតុបុគ្គលនៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍យោង

នៅក្នុងសៀវភៅយោងកែសម្រួលដោយ V.P. Glushko សម្រាប់ mole ទី 1 នៃសារធាតុនីមួយៗនៅក្នុងស្ថានភាពស្តង់ដារអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពតារាងតម្លៃត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងចន្លោះពេល។ t 0 ពី 100K ទៅ 6000K៖

- សមត្ថភាពកំដៅ isobaric, J/molK;

គឺជាថាមពល Gibbs កាត់បន្ថយ J/molK;

- entropy, J/molK;

- enthalpy លើស, kJ / mol;

ដែល K 0 គឺជាលំនឹងនៃការពុកផុយ XP នៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ អេចូលទៅក្នុងអាតូមឧស្ម័ន ដែលជាបរិមាណគ្មានវិមាត្រ។ រូបមន្តបំបែកសារធាតុ៖
កន្លែងណា - ចំនួនអាតូម នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃរូបធាតុ អេ.

ឧទាហរណ៍:
.

តម្លៃត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ៖

- ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម decomposition នៃសារធាតុ B ចូលទៅក្នុងអាតូមឧស្ម័ននៅ T 0 = 0K, kJ / mol;

- enthalpy នៃការបង្កើតសារធាតុពីធាតុគីមីសុទ្ធ (ឥទ្ធិពលកំដៅនៃការបង្កើត) នៅ T 0 = 0K, kJ / mol;

- enthalpy នៃការបង្កើតសារធាតុនៅ T 0 = 298.15K, kJ / mol;

M - ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង តម្លៃគ្មានវិមាត្រ;

- សមាសធាតុនុយក្លេអ៊ែរនៃ entropy នៃសារធាតុដែលអាស្រ័យលើសមាសធាតុអ៊ីសូតូមនៃសារធាតុនិងមិនផ្លាស់ប្តូរក្នុងអំឡុងពេល XP, J/molK ។ តម្លៃមិនប៉ះពាល់ដល់មុខងារជាក់ស្តែងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងសៀវភៅដៃដោយមិនគិតគូរ .

សៀវភៅណែនាំផ្តល់នូវការប៉ាន់ស្មាននៃថាមពល Gibbs ដែលត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមុខងារនៃសីតុណ្ហភាពក្នុងទម្រង់ជាពហុនាមសម្រាប់សារធាតុនីមួយៗ។

ប្រហាក់ប្រហែល ( ធ) អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានតំណាងជាពហុនាម៖

កន្លែងណា x = ធ 10 -4 K; φ , φ ន (ន=-2, -1, 0, 1, 2, 3) - មេគុណប្រហាក់ប្រហែលសម្រាប់ជួរសីតុណ្ហភាព ធនាទី  ធ ធអតិបរមា ,( ធនាទី = 500K, ធអតិបរមា = 6000K) ។

ដោយប្រើមេគុណប្រហាក់ប្រហែល φ , φ នសមត្ថភាពកំដៅ និង enthalpy លើសនៃសារធាតុអាចត្រូវបានគណនា៖

ក៏ដូចជាអង់ត្រូពីម៉ូឡា៖
សម្រាប់ការចាត់តាំងពេញលេញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិទែរម៉ូឌីណាមិកទាំងអស់នៃសារធាតុបុគ្គលនៃប្រព័ន្ធប្រតិកម្មគីមីនៅសីតុណ្ហភាពមួយ។ ធសម្រាប់ការគណនានៅលើកុំព្យូទ័រនៅពេលជ្រើសរើស ធ 0 = 298.15K អ្នកត្រូវតែបញ្ចូលតម្លៃខាងក្រោម៖

ទាំងនោះ។ 13 ប៉ារ៉ាម៉ែត្រសរុប, ដែលជាកន្លែងដែល .

នៅពេលជ្រើសរើស ធ 0 = តម្លៃ 0K
និង
គួរតែត្រូវបានដកចេញពីបញ្ជី។ បន្ទាប់មកមាន ១១ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រដែលនៅសល់៖
(7 សេស)



. ដូច្នេះក្នុងការគណនាទែរម៉ូឌីណាមិកនៃម៉ាស៊ីនរ៉ុក្កែត និងយន្តហោះ វាត្រូវបានណែនាំឱ្យជ្រើសរើសសីតុណ្ហភាពនៃចំណុចយោង enthalpy ធ 0 = 0K ។

៩.៤. ការគណនាថាមពលឥតគិតថ្លៃ Gibbs និងធាតុចូលនៃរូបធាតុនៅសម្ពាធខុសគ្នាពីសម្ពាធក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ

Molar enthalpy , សមត្ថភាពកំដៅ
និងថាមពលខាងក្នុង អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព៖

ម៉ូលេគុល Entropy , Gibbs ថាមពលឥតគិតថ្លៃ , Helmholtz ថាមពលឥតគិតថ្លៃ អាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធ។

ចូរយើងបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណ៖
និងតម្លៃរបស់ពួកគេនៅក្នុងស្ថានភាពស្តង់ដារ
ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើប្រាស់ឯកសារយោង។

ចូរយើងទទួលបានកន្សោមសម្រាប់ថាមពលឥតគិតថ្លៃ Gibbs ជាមុនសិន។ ពីកន្សោមរួមបញ្ចូលគ្នានៃច្បាប់ទី 1 និងទី 2 នៃទែរម៉ូឌីណាមិកសម្រាប់ TS សាមញ្ញបិទជិត និងសម្រាប់ដំណើរការបញ្ច្រាសសម្រាប់ 1 ម៉ូលនៃសារធាតុមួយ យើងមាន:

នៅ ធ= const( dT= 0) យើងទទួលបាន
កន្លែងណា
. ដែលជាកន្លែងដែលបន្ទាប់ពីការរួមបញ្ចូលសម្រាប់ដំណើរការចុងក្រោយនៅក្នុងជួរសម្ពាធពី រ 0 ទៅ រយើង​មាន

, ឬ
(1)

កន្លែងណា
-molar Gibbs ថាមពលឥតគិតថ្លៃនៅ រ 0 \u003d 1 អាតូមរាងកាយ,
- ដូចគ្នាជាមួយនឹងសម្ពាធ
. ការពឹងផ្អែក (1) មានសុពលភាពសម្រាប់សារធាតុឧស្ម័ននិង condensed នៅ ធ= const ។

សម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អមួយ
. អាស្រ័យហេតុនេះ
ហើយអាំងតេក្រាលក្នុង (1) នឹងស្មើនឹង
. បញ្ជាក់តាមរយៈ
សម្ពាធគ្មានវិមាត្រ; កន្លែងណា រ 0 = 101325Pa; ~ tilde, យើងទទួលបានសម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អ រូបមន្តសម្រាប់គណនាថាមពលឥតគិតថ្លៃ Gibbs នៅសម្ពាធ p≠ទំ 0:

ប្រសិនបើសារធាតុស្ថិតនៅក្នុងល្បាយឧស្ម័នបន្ទាប់មកសម្រាប់ ខ្ញុំសមាសធាតុទី 1 នៃល្បាយនៃឧស្ម័នដ៏ល្អ យើងមាន:

តើសម្ពាធផ្នែកធម្មតានៅឯណា និងសម្ពាធល្បាយធម្មតា។ ទាក់ទងនឹងសមាមាត្រ
ដោយគិតគូរពីប្រភាគថ្គាម
i-th ឧស្ម័ន,
ហើយសម្ពាធនៃល្បាយឧស្ម័នត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់ Dalton
.ដើម្បីទទួលបានរូបមន្តសម្រាប់គណនា បង្ហាញក្នុងន័យនៃប្រភាគ mole យើងតំណាងឱ្យរូបមន្ត (3) ដូចជា៖

ចូរ​យើង​បង្ហាញ​អំពី​ថាមពល​គ្មាន​ម៉ូលេគុល Gibbs ខ្ញុំឧស្ម័ននៅសម្ពាធល្បាយ។ បន្ទាប់មកយើងទទួលបាន

Molar Gibbs ថាមពលដោយឥតគិតថ្លៃនៃសារធាតុ condensed មិនអាស្រ័យលើសម្ពាធទេព្រោះបរិមាណរបស់វាអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់ក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយនឹងបរិមាណនៃសមាសធាតុឧស្ម័ន។ បន្ទាប់មករូបមន្តសម្រាប់ការគណនា
សារធាតុ condensed នឹងមានទម្រង់៖

កន្លែងណា X ខ្ញុំ- ប្រភាគ mole ខ្ញុំ- សារធាតុដែលទាក់ទងទៅនឹងដំណាក់កាលដែលវាស្ថិតនៅ (ចំពោះចំនួនម៉ូលនៃដំណាក់កាលរបស់វា)
គឺ​ជា​ថាមពល​មិន​គិត​ថ្លៃ​របស់​ម៉ូឡា Gibbs នៃ​សារធាតុ​ខាប់​សុទ្ធ នៅ ទំ= ទំ 0 = 101325 ប៉ា។

ឥទ្ធិពលនៃសម្ពាធលើ entropy អាចត្រូវបានកំណត់ដោយការបញ្ចេញមតិសម្រាប់ Gibbs molar free energy for ខ្ញុំសមាសធាតុទី 1 នៃឧស្ម័នដ៏ល្អនៅសម្ពាធ ទំ ≠ទំ 0

ដែលវាធ្វើតាមនោះ។

(7)

បន្ទាប់ពីជំនួស (8) ទៅជា (7) ហើយយកទៅក្នុងគណនីនោះ។
, យើង​ទទួល​បាន:

សម្រាប់សមាសធាតុ i-th នៃសារធាតុ condensed ដោយភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយកន្សោម (9) មនុស្សម្នាក់អាចទទួលបានរូបមន្តសម្រាប់គណនា entropy នៅ ទំ ≠ទំ 0

តម្លៃ - យកចេញពីសៀវភៅណែនាំ រ 0 = 101325 ប៉ា។

៩.៥. ការគណនាថាមពលឥតគិតថ្លៃ Gibbs សម្រាប់ឧស្ម័នពិត និងដំណោះស្រាយ។ ភាពប្រែប្រួលនិងសកម្មភាព

នៅពេលគណនាថាមពលមិនគិតថ្លៃរបស់ Gibbs សម្រាប់ឧស្ម័នពិត និងដំណោះស្រាយ អ្នកអាចប្រើរូបមន្តដែលទទួលបានសម្រាប់ឧស្ម័ន និងដំណោះស្រាយដ៏ល្អ។ ទន្ទឹមនឹងនេះសម្ពាធផ្នែក ទំ ខ្ញុំត្រូវបានជំនួសដោយតម្លៃនៃភាពប្រែប្រួល f ខ្ញុំ [ប៉ា] និងប្រភាគ mole x ខ្ញុំ- នៅលើសកម្មភាព ក ខ្ញុំ. ភាពប្រែប្រួលគឺជាសម្ពាធដែលកំណត់ពីសមីការនៃរដ្ឋសម្រាប់ឧស្ម័នពិត ដែលមានឥទ្ធិពលដូចគ្នាលើប្រព័ន្ធដូចជាក្នុងករណីឧស្ម័នឧត្តមគតិ។ តាមពិត f ខ្ញុំគឺជាសម្ពាធដែលបានកែតម្រូវ ដែលកំណត់លក្ខណៈនៃគម្លាតនៃប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិកពីស្ថានភាពដ៏ល្អដែលត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការនៃរដ្ឋសម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អមួយ។

ដូច្នេះសម្រាប់ឧស្ម័នពិត តម្លៃនៃថាមពលមិនគិតថ្លៃរបស់ Gibbs នឹងត្រូវបានកំណត់ដោយកន្សោម

កន្លែងណា
,
ការ​តែង​និពន្ធ)។ នៅពេលដែលស្ថានភាពនៃឧស្ម័នពិតខិតជិតស្ថានភាពនៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយ ភាពប្រែប្រួល ទំនោរទៅនឹងសម្ពាធផ្នែក . សម្រាប់ឧស្ម័នដ៏ល្អ f ខ្ញុំ = ទំ ខ្ញុំ(នៅសម្ពាធទាប) ។

សកម្មភាព ក ខ្ញុំ(បរិមាណគ្មានវិមាត្រ) គឺជាប្រភាគម៉ូលដែលបានកែតម្រូវ x ខ្ញុំដែលកំណត់លក្ខណៈគម្លាតនៃប្រព័ន្ធ condensed ពីស្ថានភាពដ៏ល្អ។ នៅពេលដែលដំណោះស្រាយពិតប្រាកដខិតជិតស្ថានភាពដ៏ល្អ សកម្មភាព ក ខ្ញុំ ទំនោរទៅនឹងប្រភាគនៃថ្គាម x ខ្ញុំ. សម្រាប់ដំណោះស្រាយខ្សោយ ក ខ្ញុំ =x ខ្ញុំ . ដូច្នេះសម្រាប់ដំណោះស្រាយជាក់ស្តែង

វិធីសាស្រ្តដែលបានពិពណ៌នាសម្រាប់ការគណនាថាមពលឥតគិតថ្លៃ Gibbs ត្រូវបានស្នើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យារូបវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក Lewis G.N. (១៨៧៥-១៩៤៦)។

នៅក្នុងទែរម៉ូឌីណាមិក គោលគំនិតនៃមេគុណ fugacity ក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ផងដែរ។
និងសកម្មភាព
. សម្រាប់ឧស្ម័នល្អ និងដំណោះស្រាយ
.

៩.៦. ច្បាប់ទីបីនៃទែរម៉ូឌីណាមិកនិងដោយការពង្រីក isothermal នៃសារធាតុរាវការងារ ចាប់តាំងពីសារធាតុរាវធ្វើការឈប់បញ្ចេញកំដៅដល់បរិស្ថាន ដោយសារតែ រដ្ឋ ការគណនាការធ្លាក់ចុះសម្ពាធ ប្រព័ន្ធព្រីឧស្ម័នរបស់កប៉ាល់ នៅពេលប្រើព្រីឧស្ម័ននៅច្រាំង សម្រាប់ ...

អក្សរកាត់ទូទៅ

ឃ - ឧស្ម័ន ស្ថានភាពឧស្ម័ន

g - រាវ ស្ថានភាពរាវនៃរូបធាតុ

t - ស្ថានភាពរឹងនៃរូបធាតុ (នៅក្នុងសៀវភៅដៃនេះ t គឺស្មើនឹងស្ថានភាពគ្រីស្តាល់ ចាប់តាំងពីស្ថានភាពដែលមិនមែនជាគ្រីស្តាល់នៃវត្ថុរឹងមិនត្រូវបានពិចារណានៅក្នុងកម្មវិធី)

aq គឺជារដ្ឋរលាយ ហើយសារធាតុរំលាយគឺជាទឹក (មកពីពាក្យ ទឹក- ទឹក)

EMF - កម្លាំងម៉ូទ័រអេឡិចត្រិច

មតិយោបល់

ស្ថានភាពស្តង់ដារនៅក្នុងទែរម៉ូឌីណាមិក។រដ្ឋស្តង់ដារមានដូចខាងក្រោម៖

សម្រាប់សារធាតុឧស្ម័នសុទ្ធ ឬនៅក្នុងល្បាយឧស្ម័ន ស្ថានភាពសម្មតិកម្មនៃសារធាតុសុទ្ធក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន ដែលវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃឧស្ម័នដ៏ល្អ និងសម្ពាធស្តង់ដារ។ រ°។ នៅក្នុងសៀវភៅណែនាំនេះ វាត្រូវបានទទួលយក រ° \u003d 1.01325 × 10 5 Pa (1 atm) ។

សម្រាប់​ដំណាក់កាល​រាវ​សុទ្ធ​ឬ​រឹង ក៏ដូចជា​សម្រាប់​សារធាតុ​រំលាយ​ដំណោះស្រាយ​រាវ - ស្ថានភាព​នៃ​សារធាតុ​សុទ្ធ​ក្នុង​ស្ថានភាព​ដែល​ត្រូវ​គ្នា​នៃ​ការ​ប្រមូលផ្តុំ​ក្រោម​សម្ពាធ​ស្តង់ដារ រ°.

សម្រាប់សារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយរឹង ឬរាវ ស្ថានភាពសម្មតិកម្មនៃសារធាតុនោះនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ស្តង់ដារ ជាមួយ°ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយពនឺគ្មានកំណត់ (សម្រាប់សារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ) ក្រោមសម្ពាធស្តង់ដារ រ°។ ការផ្តោតអារម្មណ៍ស្តង់ដារត្រូវបានទទួលយក ជាមួយ° \u003d 1 mol / dm 3 ។

ជម្រើសនៃមេគុណ stoichiometric ។មេគុណ stoichiometric នៃប្រតិកម្មគីមីបង្ហាញពីសមាមាត្រថ្គាម ដែលសារធាតុទាំងនេះមានប្រតិកម្មជាមួយគ្នា។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្រតិកម្ម A + B \u003d Z មេគុណ stoichiometric នៃប្រតិកម្មគឺស្មើគ្នា (ជាតម្លៃដាច់ខាត) ដែលមានន័យថា 1 mol A ប្រតិកម្មដោយគ្មានសំណល់ជាមួយ 1 mol B ដើម្បីបង្កើត 1 mol Z ។ អត្ថន័យនៃរឿងនេះ ធាតុនឹងមិនផ្លាស់ប្តូរទេ ប្រសិនបើជ្រើសរើសមេគុណស្មើគ្នាផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ សមីការ 2A + 2B = 2Z ត្រូវគ្នាទៅនឹងសមាមាត្រ stoichiometric ដូចគ្នារវាង reactants ។ ដូេចនះ កនុងករណីទូទៅ coefficients n ខ្ញុំប្រតិកម្មណាមួយត្រូវបានកំណត់រហូតដល់កត្តាទូទៅដែលបំពាន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងផ្នែកផ្សេងៗនៃគីមីសាស្ត្ររូបវន្ត អនុសញ្ញាផ្សេងគ្នាត្រូវបានអនុម័តទាក់ទងនឹងជម្រើសនៃកត្តានេះ។

នៅក្នុង thermochemistry នៅក្នុងប្រតិកម្មនៃការបង្កើតសារធាតុពីសារធាតុសាមញ្ញ មេគុណត្រូវបានជ្រើសរើស ដូច្នេះមេគុណ 1 ឈរនៅពីមុខសារធាតុដែលបានបង្កើត។ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់ការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត៖

1/2H 2 + 1/2I 2 = HI

នៅក្នុង kinetics គីមី មេគុណត្រូវបានជ្រើសរើសដើម្បីផ្គូផ្គង ប្រសិនបើអាច បញ្ជាប្រតិកម្មសម្រាប់ reactants រៀងៗខ្លួន។ ឧទាហរណ៍ ការបង្កើត HI គឺជាលំដាប់ទីមួយនៅក្នុង H 2 និងលំដាប់ទីមួយនៅក្នុង I 2 ។ ដូច្នេះប្រតិកម្មត្រូវបានសរសេរជា៖

H 2 + I 2 ® 2HI

នៅក្នុងទែម៉ូឌីណាមិកនៃលំនឹងគីមី ជម្រើសនៃមេគុណជាទូទៅគឺបំពាន ប៉ុន្តែអាស្រ័យលើប្រភេទនៃប្រតិកម្ម ចំណង់ចំណូលចិត្តអាចត្រូវបានផ្តល់ទៅឱ្យជម្រើសមួយឬផ្សេងទៀត។ ជាឧទាហរណ៍ ដើម្បីបង្ហាញពីលំនឹងនៃការបំបែកអាស៊ីត វាជាទម្លាប់ក្នុងការជ្រើសរើសមេគុណនៅពីមុខនិមិត្តសញ្ញាអាស៊ីតស្មើនឹង 1។ ជាពិសេស សម្រាប់ការបំបែកអាស៊ីតនៃអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត សូមជ្រើសរើស

HI ƒ H + + I -

(មេគុណមុន HI គឺ 1) ។

ការកំណត់ការផ្តោតអារម្មណ៍។ជាមួយនឹងនិមិត្តសញ្ញាដូចគ្នា ការប្រមូលផ្តុំ ឬខ្លឹមសារនៃសមាសធាតុនៅក្នុងល្បាយអាចមានអត្ថន័យខុសគ្នា។ ការផ្តោតអារម្មណ៍អាចជាលំនឹង (មួយដែលឈានដល់លំនឹង) ចរន្ត (មួយដែលមាននៅពេលណាមួយឬនៅដំណាក់កាលដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃដំណើរការ) និងសរុបឬ "ការវិភាគ" ។ ការប្រមូលផ្តុំទាំងនេះអាចប្រែប្រួល។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នករៀបចំដំណោះស្រាយនៃអាសេទិកអ៊ីដ្រូសែន (CH 3 CO) 2 O ក្នុងទឹក ដោយយក 1 mol នៃ 100% acetic anhydride ហើយពនឺជាមួយទឹកទៅ 1 លីត្រ នោះដំណោះស្រាយលទ្ធផលនឹងមានកំហាប់សរុប ឬវិភាគ។ ជាមួយ\u003d 1 mol / l (CH 3 CO) 2 O. តាមពិត acetic anhydride ឆ្លងកាត់ការបំប្លែងអ៊ីដ្រូលីស្ទីកទៅជាអាស៊ីតអាសេទិក (CH 3 CO) 2 O + H 2 O ® 2CH 3 COOH ដូច្នេះកំហាប់បច្ចុប្បន្នរបស់វាថយចុះពី 1 mol / លីត្រ ដល់ពេលដំបូងដល់កំហាប់លំនឹងប្រហែល 0 mol/l នៅចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ដោយផ្អែកលើអ៊ីដ្រូលីលីសទាំងស្រុងនៃអ៊ីដ្រូលីស យើងអាចនិយាយបានថាកំហាប់សរុបនៃដំណោះស្រាយគឺ 2 mol/l CH 3 COOH (ដោយមិនគិតពីដំណាក់កាលនៃដំណើរការអ៊ីដ្រូលីស៊ីត)។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ផលិតផលប្រតិកម្មគឺត្រូវបានបំបែកដោយអាស៊ីតនៃ CH 3 COOH ƒ CH 3 COO - + H + ដូច្នេះកំហាប់ពិតប្រាកដនៅក្នុងដំណោះស្រាយ រួមទាំងកំហាប់ពិតនៃ CH 3 COOH មិនស្មើនឹងចំនួនសរុបណាមួយឡើយ។ . ការប្រមូលផ្តុំពិតប្រាកដនៃ CH 3 COOH, CH 3 COO - និង H + នៅលំនឹងត្រូវបានគេហៅថាលំនឹង។ អ្នកគីមីវិទ្យាតែងតែប្រើសញ្ញាណដូចគ្នា។ ជាមួយចំពោះការប្រមូលផ្តុំប្រភេទទាំងអស់នេះ ដោយសន្មតថាអត្ថន័យនៃការកំណត់គឺច្បាស់លាស់ពីបរិបទ។ ប្រសិនបើអ្នកចង់សង្កត់ធ្ងន់លើភាពខុសគ្នា នោះសញ្ញាណខាងក្រោមត្រូវបានប្រើជាធម្មតាសម្រាប់ការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុល : ជាមួយគឺជាការផ្តោតអារម្មណ៍សរុប ឬវិភាគ [A] គឺជាកំហាប់បច្ចុប្បន្ន ឬលំនឹងនៃសមាសធាតុ A ហើយ (ជួនកាល) [A]e គឺជាកំហាប់លំនឹងនៃសមាសធាតុ A។ សន្ទស្សន៍នេះធ្វើឱ្យការសរសេរអថេរលំនឹង ដូចជា

ស្ថានភាពទែរម៉ូឌីណាមិកស្តង់ដារត្រូវបានណែនាំជាប្រភពដើមទូទៅនៃភាពប្រែប្រួលសម្រាប់ឧស្ម័នទាំងអស់។

ដោយសារលក្ខណៈសម្បត្តិនៃឧស្ម័នទាំងអស់គឺខុសគ្នា ដូច្នេះក្នុងលក្ខខណ្ឌពិត ពួកវាមិនអាចមានចំណុចរួមនៅលើខ្សែកោង f=f(P) បានទេ។ អាស្រ័យហេតុនេះ ស្ថានភាពទូទៅចំពោះឧស្ម័នទាំងអស់អាចគ្រាន់តែជាការស្រមើលស្រមៃប៉ុណ្ណោះ។

វាងាយស្រួលបំផុតក្នុងការសន្មត់ថា លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃឧស្ម័នផ្សេងៗនឹងស្របគ្នា ប្រសិនបើពួកវាប្រែក្លាយ (តាមការស្រមើស្រមៃ!) ទៅជាឧស្ម័នដ៏ល្អ។

ជាប្រវត្តិសាស្ត្រ ឯកតានៃសម្ពាធមានច្រើនទសវត្សរ៍មកហើយ បរិយាកាស(atm ។ ) , ដែល 1 atm ស្មើនឹង 1.01325 × 10 5 Pa ។ វាងាយស្រួលក្នុងការយល់ថានៅក្នុងស្ថានភាពស្តង់ដារឧស្ម័នត្រូវតែមានសម្ពាធនេះ។

ទោះបីជាប្រព័ន្ធនៃគ្រឿងបានផ្លាស់ប្តូរក្នុងឆ្នាំបន្តបន្ទាប់ក៏ដោយ សម្ពាធនៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយនៅក្នុងស្ថានភាពស្តង់ដារនៅតែដដែលពោលគឺឧ។ ស្មើនឹង 1 atm ។

និយមន័យនៃស្ថានភាពទែរម៉ូឌីណាមិកស្តង់ដារសម្រាប់ឧស្ម័នគឺ៖

ស្ថានភាពទែរម៉ូឌីណាមិកស្តង់ដារនៃឧស្ម័ននៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាស្ថានភាពស្រមើលស្រមៃក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័នដ៏ល្អនៅសម្ពាធ 1.01325 × 10 5 ប៉ា.

ចូរយើងពិចារណាដំណើរការនៃការផ្លាស់ប្តូរឧស្ម័នពីស្ថានភាពស្តង់ដារទៅរដ្ឋដែលបានផ្តល់ឱ្យដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងការប្រែប្រួល f ។

យើងនឹងប្រកាន់ខ្ជាប់នូវលក្ខខណ្ឌចាំបាច់ដូចខាងក្រោមៈ

បរិមាណទាំងអស់ដែលទាក់ទងនឹងស្ថានភាពស្តង់ដារ ឬរាប់ពីវាត្រូវបានតាងដោយនិមិត្តសញ្ញា o ដែលត្រូវបានដាក់នៅខាងស្តាំខាងលើនៃតម្លៃដែលបានកំណត់។.

សម្រាប់ហេតុផលនេះនៅក្នុងស្ថានភាពស្តង់ដារសម្ពាធនិងភាពប្រែប្រួលស្មើនឹងវានឹងត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម: f o = P o = 1.01325 × 10 5 Pa ។

ដំណាក់កាលដំបូងនៃការផ្លាស់ប្តូរពីស្ថានភាពស្តង់ដារទៅរដ្ឋដែលបានផ្តល់ឱ្យនៃឧស្ម័នពាក់ព័ន្ធនឹងការពង្រីកឧស្ម័ន។ ដោយសារនៅក្នុងស្ថានភាពស្តង់ដារ វាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយលក្ខណៈសម្បត្តិនៃឧស្ម័នដ៏ល្អមួយ នោះការពង្រីករបស់វា (យើងមិនគួរភ្លេចថាយើងកំពុងនិយាយអំពីមុខងារ isothermal) គួរតែកើតឡើងនៅតាមបណ្តោយ isotherm នៃឧស្ម័នឧត្តមគតិទៅជាសម្ពាធតូចបំផុត P* ឬ fugacity f*. ការផ្លាស់ប្តូរថាមពល Gibbs នៅដំណាក់កាលនេះគឺ

នៅសម្ពាធទាបបំផុត លក្ខណៈសម្បត្តិនៃឧស្ម័នពិតពិតជាស្របគ្នាជាមួយនឹងឧស្ម័នដ៏ល្អ។ ដូច្នេះវាមិនមានភាពខុសប្លែកគ្នារវាង isotherms ឧស្ម័នដ៏ល្អ និង isotherms ឧស្ម័នពិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះទេ។ ក្នុងន័យនេះ ការផ្លាស់ប្តូរពី isotherm នៃឧស្ម័នដ៏ល្អទៅ isotherm ឧស្ម័នពិត នឹងមិនបង្កឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរណាមួយនៅក្នុងប្រព័ន្ធឡើយ។ ដូច្នេះហើយ សម្រាប់ដំណាក់កាលទីពីរនៃដំណើរការ ការផ្លាស់ប្តូរថាមពល Gibbs នឹងស្មើនឹងសូន្យ។

ដំណាក់កាលទីបីគឺការបង្ហាប់ isothermal នៃឧស្ម័នពិតពី fugacity f* ទៅ fugacity នៅក្នុងស្ថានភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ f ។ ការផ្លាស់ប្តូរថាមពល Gibbs នៅដំណាក់កាលនេះគឺ

ការផ្លាស់ប្តូរសរុបនៅក្នុងថាមពល Gibbs ដែលជាលទ្ធផលនៃដំណាក់កាលទាំងអស់គឺ

មុខងារសំខាន់នៃទែរម៉ូឌីណាមិកដែលប្រើក្នុងការគណនាលោហធាតុគឺថាមពលខាងក្នុង អ្នក enthalpy ហ, entropy សក៏ដូចជាបន្សំដ៏សំខាន់បំផុតរបស់ពួកគេ៖ isobaric-isothermal G = H - TSនិង isochoric-isothermal F=U-TSសក្តានុពល, សក្តានុពលកាត់បន្ថយ F \u003d -G / T.

នេះបើយោងតាមទ្រឹស្តីបទ Nernst សម្រាប់ ធាតុចូលចំណុចយោងធម្មជាតិគឺសូន្យដឺក្រេនៅលើមាត្រដ្ឋាន Kelvin ដែលធាតុនៃសារធាតុគ្រីស្តាល់គឺស្មើនឹងសូន្យ។ ដូច្នេះ តាមទស្សនៈផ្លូវការ ជាគោលការណ៍ គេតែងតែអាចវាស់វែង ឬគណនាតម្លៃដាច់ខាតនៃ entropy ហើយប្រើវាសម្រាប់ការប៉ាន់ប្រមាណតាមបរិមាណ។ នោះគឺ entropy មិនណែនាំការលំបាកណាមួយទៅក្នុងការអនុវត្តនៃការគណនាទែរម៉ូម៉ែត្រលេខទេ។

ហើយនៅទីនេះ ថាមពលខាងក្នុងមិនមានប្រភពដើមធម្មជាតិទេ ហើយតម្លៃដាច់ខាតរបស់វាក៏មិនមានដែរ។ ដូចគ្នាដែរចំពោះមុខងារ ឬសក្ដានុពលនៃទែរម៉ូឌីណាមិកផ្សេងទៀតទាំងអស់ ព្រោះវាជាប់ទាក់ទងនឹងថាមពលខាងក្នុង៖

H = U + PV;

F = U - TS;

G = H - TS = U - TS + PV;

ច= -G/T = S - H/T = S -(U+PV)/ធ.

ដូច្នេះតម្លៃ U, H, F, Gនិង ចប្រព័ន្ធទែរម៉ូឌីណាមិកដោយសារតែភាពមិនច្បាស់លាស់នៃចំណុចយោងអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងត្រឹមតែថេរ។ ការពិតនេះមិននាំឱ្យមានផលវិបាកជាមូលដ្ឋានទេពីព្រោះ សម្រាប់ដោះស្រាយបញ្ហាដែលបានអនុវត្តទាំងអស់។ គ្រប់គ្រាន់ដើម្បីដឹងការផ្លាស់ប្តូរ បរិមាណមុខងារ thermodynamic នៅពេលផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព សម្ពាធ បរិមាណ កំឡុងពេលឆ្លងកាត់ដំណាក់កាល និងការផ្លាស់ប្តូរគីមី។

ប៉ុន្តែដើម្បីអាចអនុវត្តការគណនាជាក់ស្តែង ចាំបាច់ត្រូវអនុម័តកិច្ចព្រមព្រៀងមួយចំនួន (ស្តង់ដារ) លើជម្រើសមិនច្បាស់លាស់នៃថេរជាក់លាក់ និងបង្កើតច្បាប់ឯកសណ្ឋានសម្រាប់ការគណនាតម្លៃដំបូងនៃមុខងារទែរម៉ូឌីណាមិកសម្រាប់សារធាតុទាំងអស់ដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិ។ ដោយសារតែការពឹងផ្អែកលីនេអ៊ែរនៃមុខងារទែរម៉ូឌីណាមិក ហ, ច, ជី, ចពីថាមពលខាងក្នុង យូ នេះ។ គ្រប់គ្រាន់ធ្វើសម្រាប់តែមុខងារមួយក្នុងចំណោមមុខងារទាំងនេះ។ គឺពិត ប្រភពដើមនៃតម្លៃរួមenthalpy . បានធ្វើវា ផ្តល់តម្លៃសូន្យទៅ enthalpies នៃសារធាតុមួយចំនួននៅក្នុងរដ្ឋមួយចំនួននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌរាងកាយដែលបានបញ្ជាក់យ៉ាងជាក់លាក់,ដែលមានឈ្មោះ សារធាតុស្តង់ដារ លក្ខខណ្ឌស្តង់ដារនិង រដ្ឋស្តង់ដារ។

ខាងក្រោមនេះគឺជាសំណុំនៃអនុសញ្ញាទូទៅបំផុតដែលកំពុងពិភាក្សាដូចដែលបានណែនាំដោយគណៈកម្មការអន្តរជាតិស្តីពីទែម៉ូឌីណាមិកនៃសហភាពអន្តរជាតិនៃគីមីវិទ្យាបរិសុទ្ធ និងអនុវត្ត (IUPAC)។ ឈុតនេះអាចត្រូវបានគេហៅថា ស្តង់ដារទែរម៉ូឌីណាមិកដូចដែលបានបង្កើតឡើងយ៉ាងជាក់ស្តែងនៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍ទំនើបស្តីពីទែម៉ូឌីណាមិកគីមី។

លក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ

យោងតាមទ្រឹស្ដីរបស់ Nernst សម្រាប់ entropy ចំណុចយោងធម្មជាតិ ឬសីតុណ្ហភាពស្តង់ដារធម្មជាតិគឺសូន្យដឺក្រេនៅលើមាត្រដ្ឋាន Kelvin ដែល entropies នៃសារធាតុគឺសូន្យ។ នៅក្នុងសៀវភៅយោងមួយចំនួនដែលត្រូវបានបោះពុម្ពជាចម្បងនៅក្នុងសហភាពសូវៀត សីតុណ្ហភាពស្តង់ដារគឺ 0 K. ទោះបីជាមានតក្កវិជ្ជាដ៏អស្ចារ្យពីទស្សនៈរូបវិទ្យា និងគណិតវិទ្យាក៏ដោយ សីតុណ្ហភាពនេះមិនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាស្តង់ដារនោះទេ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថានៅសីតុណ្ហភាពទាបការពឹងផ្អែកលើសីតុណ្ហភាពនៃសមត្ថភាពកំដៅគឺស្មុគស្មាញណាស់ហើយវាមិនអាចប្រើការប៉ាន់ស្មានពហុធាសាមញ្ញគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់វាបានទេ។

លក្ខខណ្ឌរាងកាយស្តង់ដារត្រូវគ្នាទៅនឹងសម្ពាធ 1 atm(1 បរិយាកាសរាងកាយ = 1.01325 bar)និងសីតុណ្ហភាព 298.15 K(២៥° ជាមួយ) វាត្រូវបានគេជឿថាលក្ខខណ្ឌបែបនេះគឺស្របបំផុតជាមួយនឹងលក្ខខណ្ឌរាងកាយជាក់ស្តែងនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមីដែលការវាស់វែង thermochemical ត្រូវបានអនុវត្ត។

សារធាតុស្តង់ដារ

នៅក្នុងធម្មជាតិ សារធាតុឯករាជ្យទាំងអស់ដែលឯកោ ហៅថានៅក្នុងទែម៉ូឌីណាមិកបុគ្គល , មានធាតុសុទ្ធនៃតារាង D.I. Mendeleev ឬត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មគីមីរវាងពួកវា។ ដូច្នេះ លក្ខខណ្ឌគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបង្កើតស៊ុមយោងសម្រាប់បរិមាណទែរម៉ូឌីណាមិកគឺជាជម្រើសនៃ enthalpies សម្រាប់តែធាតុគីមី ជាសារធាតុសាមញ្ញ។ វាត្រូវបានទទួលយក enthalpies នៃធាតុទាំងអស់នៅក្នុងស្ថានភាពស្តង់ដាររបស់ពួកគេគឺសូន្យនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ – សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ។ ដូច្នេះធាតុគីមីនៅក្នុងទែរម៉ូឌីណាមិកត្រូវបានគេហៅផងដែរ។ សារធាតុស្តង់ដារ។

សារធាតុ​ផ្សេង​ទៀត​ទាំងអស់​ត្រូវ​បាន​គេ​ចាត់​ទុក​ថា​ជា​សមាសធាតុ​ដែល​ទទួល​បាន​ដោយ​ប្រតិកម្ម​គីមី​រវាង​សារធាតុ​ស្ដង់ដារ (ធាតុ​គីមី​ក្នុង​ស្ថានភាព​ស្ដង់ដារ) ដែល​គេ​ហៅ​ថា " សារធាតុបុគ្គល "។ ចំណុចចាប់ផ្តើមសម្រាប់ enthalpies សម្រាប់សមាសធាតុគីមី (ក៏ដូចជាសម្រាប់ធាតុនៅក្នុងរដ្ឋមិនស្តង់ដារ) គឺជាតម្លៃនៃ enthalpy នៃប្រតិកម្មនៃការបង្កើតរបស់ពួកគេពីសារធាតុស្តង់ដារ ដូចជាប្រសិនបើត្រូវបានអនុវត្តក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ។ ជាការពិត។ ឥទ្ធិពលកម្ដៅ (enthalpy) នៃប្រតិកម្មនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌពិតត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍ ហើយបន្ទាប់មកគណនាឡើងវិញទៅលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ។ តម្លៃនេះត្រូវបានយកជា ស្តង់ដារ enthalpy នៃការបង្កើត សមាសធាតុគីមីជាសារធាតុបុគ្គល។

នៅក្នុងការគណនាជាក់ស្តែងវាគួរតែត្រូវបានចងចាំថានៅក្នុង thermochemistry ខាងក្រោមត្រូវបានទទួលយកជាស្តង់ដារ ច្បាប់សញ្ញា ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈរបស់ enthalpy ។ ប្រសិនបើក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតសមាសធាតុគីមីកំដៅ ឈរចេញសញ្ញា "ត្រូវបានជ្រើសរើស ដក” - កំដៅត្រូវបានបាត់បង់ទៅប្រព័ន្ធកំឡុងពេលដំណើរការ isothermal ។ ប្រសិនបើត្រូវការកំដៅដើម្បីបង្កើតសមាសធាតុគីមី ស្រូបសញ្ញា "ត្រូវបានជ្រើសរើស បូក” - កំដៅត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ទៅប្រព័ន្ធពីបរិស្ថានដើម្បីរក្សា isothermality ។

រដ្ឋស្តង់ដារ

សម្រាប់រដ្ឋបែបនេះ រដ្ឋលំនឹងត្រូវបានជ្រើសរើស ពោលគឺឧ។ ស្ថិរភាពបំផុត។ទម្រង់នៃអត្ថិភាព (រដ្ឋសរុប ទម្រង់ម៉ូលេគុល) ធាតុគីមី នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ ឧទាហរណ៍ ទាំងនេះគឺជាធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពរឹង - សំណ,  កាបូនក្នុងទម្រង់ជាក្រាហ្វក្នុងអង្គធាតុរាវ - បារត និងប្រូមីន ម៉ូលេគុលឌីអាតូមនៃឧស្ម័នអាសូត ឬក្លរីន ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ល។

ការសម្គាល់ស្តង់ដារ

ដើម្បីសម្គាល់ទ្រព្យសម្បត្តិទែរម៉ូឌីណាមិកណាមួយដែលគណនានៅសម្ពាធស្តង់ដារពីតម្លៃស្តង់ដារមួយហើយត្រូវបានគេហៅថា ទ្រព្យសម្បត្តិស្តង់ដារសន្ទស្សន៍ខាងស្តាំខាងលើ 0 (សូន្យ) នៃតួអក្សរត្រូវបានប្រើ។ ដែលទ្រព្យសម្បត្តិត្រូវបានរាប់ចុះ ពីស្តង់ដារដែលបានជ្រើសរើស បង្ហាញដោយសញ្ញា "" នៅពីមុខនិមិត្តសញ្ញាពិជគណិតនៃអនុគមន៍ទែរម៉ូឌីណាមិក។ សីតុណ្ហភាពដែលត្រូវគ្នានឹងតម្លៃនៃមុខងារត្រូវបានផ្តល់ឱ្យជាញឹកញាប់ជាអក្សរតូចត្រឹមត្រូវ។ ឧទាហរណ៍, enthalpy ស្តង់ដារសារធាតុនៅ 298.15 K ត្រូវបានកំណត់ថាជា

សារធាតុ enthalpies ស្តង់ដារនៃសារធាតុនីមួយៗត្រូវបានគេយកទៅធ្វើជាកំដៅនៃការបង្កើតរបស់វាដោយប្រតិកម្មគីមីពីសារធាតុស្តង់ដារនៅក្នុងស្ថានភាពស្តង់ដារ។ ដូច្នេះ មុខងារទែរម៉ូឌីណាមិក ជួនកាលត្រូវបានតាងដោយប្រើសន្ទស្សន៍ f(ពីភាសាអង់គ្លេស ការបង្កើត- ការអប់រំ)៖

មិនដូច enthalpy ទេ សម្រាប់ entropy តម្លៃដាច់ខាតរបស់វាត្រូវបានគណនានៅសីតុណ្ហភាពណាមួយ។ ដូច្នេះមិនមានសញ្ញា "" នៅក្នុងការកំណត់នៃ entropy ទេ:
entropy ស្តង់ដារសារធាតុនៅ 298.15 K,  entropy ស្តង់ដារនៅសីតុណ្ហភាព ធ.

លក្ខណៈសម្បត្តិស្តង់ដារនៃសារធាតុនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ i.e. មុខងារទែរម៉ូឌីណាមិកស្តង់ដារសង្ខេបនៅក្នុងតារាងនៃបរិមាណ thermochemical និងបោះពុម្ពជា សៀវភៅណែនាំអំពីបរិមាណគីមីនៃសារធាតុបុគ្គល.

ដំណើរការ Isobaric ត្រូវបានជួបប្រទះជាញឹកញាប់បំផុតនៅក្នុងការពិត ចាប់តាំងពីដំណើរការបច្ចេកវិជ្ជាមាននិន្នាការត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងឧបករណ៍ដែលទំនាក់ទំនងជាមួយបរិយាកាស។ ដូច្នេះ សៀវភៅយោងនៃទិន្នន័យកម្ដៅសម្រាប់ផ្នែកភាគច្រើនមានដូចជា ចាំបាច់ និងគ្រប់គ្រាន់ព័ត៌មានសម្រាប់ការគណនាមុខងារទែរម៉ូឌីណាមិកណាមួយ បរិមាណ

ប្រសិនបើតម្លៃនៃស្តង់ដារ absolute entropy និង enthalpy នៃការបង្កើតត្រូវបានគេស្គាល់ ក៏ដូចជា ការពឹងផ្អែកនៃសមត្ថភាពកំដៅលើសីតុណ្ហភាព, វាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីគណនាតម្លៃឬការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងតម្លៃនៃមុខងារទែរម៉ូឌីណាមិកផ្សេងទៀតទាំងអស់។