អាស៊ីតនីទ្រីក HNO 3 គឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ មានក្លិនស្អុយ និងហួតបានយ៉ាងងាយ។ ប្រសិនបើវាប៉ះនឹងស្បែក អាស៊ីតនីទ្រីកអាចបណ្តាលឱ្យរលាកធ្ងន់ធ្ងរ (ចំណុចពណ៌លឿងលក្ខណៈនៅលើស្បែក វាគួរតែត្រូវបានលាងសម្អាតភ្លាមៗជាមួយនឹងទឹកច្រើន ហើយបន្ទាប់មកបន្សាបដោយសូដា NaHCO 3)
អាស៊ីតនីទ្រីក
រូបមន្តម៉ូលេគុល៖ HNO 3, B(N) = IV, C.O. (ន) = +៥
អាតូមអាសូតបង្កើតជាចំណង 3 ជាមួយអាតូមអុកស៊ីសែនដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ និង 1 ចំណងដោយយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
Anhydrous HNO 3 នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាគឺជាអង្គធាតុរាវដែលគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនជាក់លាក់ (bp 82.6 "C) ។
ការប្រមូលផ្តុំ "fuming" HNO 3 មានពណ៌ក្រហមឬលឿងព្រោះវារលាយជាមួយនឹងការចេញផ្សាយ NO 2 ។ អាស៊ីតនីទ្រីកគឺរលាយជាមួយទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ។
តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីទទួលបាន
I. ឧស្សាហកម្ម - ការសំយោគ 3 ដំណាក់កាលយោងទៅតាមគ្រោងការណ៍: NH 3 → NO → NO 2 → HNO 3
ដំណាក់កាលទី 1: 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
ដំណាក់កាលទី 2: 2NO + O 2 = 2NO 2
ដំណាក់កាលទី 3: 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
II. មន្ទីរពិសោធន៍ - កំដៅយូរនៃអំបិលជាមួយ conc ។ H2SO4៖
2NaNO 3 (រឹង) + H 2 SO 4 (conc.) = 2HNO 3 + Na 2 SO 4
Ba (NO 3) 2 (tv) + H 2 SO 4 (conc.) = 2HNO 3 + BaSO 4
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
HNO 3 ជាអាស៊ីតខ្លាំងបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាស៊ីត
HNO 3 → H + + NO 3 -
HNO 3 គឺជាសារធាតុដែលមានប្រតិកម្មខ្លាំង។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី វាបង្ហាញខ្លួនឯងថាជាអាស៊ីតខ្លាំង និងជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។
HNO 3 អន្តរកម្ម៖
ក) ជាមួយអុកស៊ីដលោហៈ 2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
ខ) ជាមួយមូលដ្ឋាន និងអ៊ីដ្រូសែន amphoteric 2HNO 3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
គ) ជាមួយអំបិលអាស៊ីតខ្សោយ 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O
ឃ) ជាមួយអាម៉ូញាក់ HNO 3 + NH 3 = NH 4 NO 3
ភាពខុសគ្នារវាង HNO 3 និងអាស៊ីតផ្សេងទៀត។
1. នៅពេលដែល HNO 3 ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ នោះ H 2 ស្ទើរតែមិនត្រូវបានបញ្ចេញទេ ចាប់តាំងពី H + ions នៃអាស៊ីតមិនចូលរួមក្នុងការកត់សុីនៃលោហធាតុ។
2. ជំនួសឱ្យ H + ions, NO 3 - anions មានឥទ្ធិពលកត់សុី។
3. HNO 3 មានសមត្ថភាពរំលាយមិនត្រឹមតែលោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងជួរសកម្មភាពនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែនប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងលោហធាតុសកម្មទាបផងដែរ - Cu, Ag, Hg ។ នៅក្នុងល្បាយជាមួយ HCl វាក៏រំលាយ Au, Pt ។
HNO 3 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង
I. អុកស៊ីតកម្មនៃលោហធាតុ៖
អន្តរកម្មនៃ HNO 3: ក) ជាមួយនឹងសកម្មភាពទាប និងមធ្យម ខ្ញុំ: 4HNO 3 (conc.) + Сu = 2NO 2 + Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Сu \u003d 2NO + 3Cu (NO 3) 2 + 4H 2 O
ខ) ជាមួយខ្ញុំសកម្ម៖ 10HNO 3 (razb.) + 4Zn \u003d N 2 O + 4Zn (NO 3) 2 + 5H 2 O
គ) ជាមួយផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង ខ្ញុំ៖ 10HNO 3 (ពនឺខ្លាំង) + 4Са = NH 4 NO 3 + 4Ca (NO 3) 2 + 3H 2 O
HNO 3 ដែលមានកំហាប់ខ្លាំងនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាមិនរលាយលោហៈមួយចំនួន រួមទាំង Fe, Al, Cr ។
II. អុកស៊ីតកម្មមិនមែនលោហធាតុ៖
HNO 3 កត់សុី P, S, C ទៅ S.O. ខ្ពស់របស់ពួកគេ ខណៈពេលដែលខ្លួនវាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា NO (HNO 3 dilute) ឬទៅ NO 2 (HNO 3 conc) ។
5HNO 3 + P \u003d 5NO 2 + H 3 PO 4 + H 2 O
2HNO 3 + S = 2NO + H 2 SO ៤
III. អុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ៖
សារៈសំខាន់ជាពិសេសគឺប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃ Me sulfides មួយចំនួនដែលមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍:
8HNO 3 + PbS \u003d 8NO 2 + PbSO 4 + 4H 2 O
22HNO 3 + 3Сu 2 S \u003d 10NO + 6Cu (NO 3) 2 + 3H 2 SO 4 + 8H 2 O
HNO 3 - ភ្នាក់ងារ nitrating ក្នុងប្រតិកម្មសំយោគសរីរាង្គ
R-H + HO-NO 2 → R-NO 2 + H 2 O
C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O nitroethane
C 6 H 5 CH 3 + 3HNO 3 → C 6 H 2 (NO 2) 3 CH 3 + ZH 2 O trinitrotoluene
C 6 H 5 OH + 3HNO 3 → C 6 H 5 (NO 2) 3 OH + ZH 2 O trinitrophenol
HNO 3 សម្លាប់ជាតិអាល់កុល
R-OH + HO-NO 2 → R-O-NO 2 + H 2 O
C 3 H 5 (OH) 3 + 3HNO 3 → C 3 H 5 (ONO 2) 3 + ZH 2 O glycerol trinitrate
ការខូចខាត HNO ៣
នៅពេលរក្សាទុកក្នុងពន្លឺ និងជាពិសេសនៅពេលដែលកំដៅ ម៉ូលេគុល HNO 3 រលួយដោយសារតែ intramolecular redox៖
4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O
ឧស្ម័នពុលពណ៌ត្នោតក្រហម NO 2 ត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលបង្កើនលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដ៏ឈ្លានពានរបស់ HNO 3
អំបិលអាស៊ីតនីទ្រិច - nitrates Me (NO 3) n
នីត្រាតគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់គ្មានពណ៌ រលាយក្នុងទឹក។ ពួកវាមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីលក្ខណៈនៃអំបិលធម្មតា។
លក្ខណៈពិសេសប្លែក៖
1) ការរលួយ redox នៅពេលដែលកំដៅ;
2) លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំនៃនីត្រាតដែកអាល់កាឡាំងរលាយ។
ការរំលាយកំដៅ
1. ការបំបែកជាតិនីត្រាតនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង៖
ខ្ញុំ(NO 3) n → Me(NO 2) n + O ២
2. ការរលាយនៃនីត្រាតដែកនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពនៃលោហៈពី Mg ទៅ Cu:
ខ្ញុំ (NO 3) n → Me x O y + NO 2 + O 2
3. ការរលាយនៃនីត្រាតដែកនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពនៃលោហៈខាងលើ Cu:
ខ្ញុំ(NO 3) n → Me + NO 2 + O 2
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មធម្មតា៖
1) 2NaNO 3 \u003d 2NaNO 2 + O 2
2) 2Cu(NO 3) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
3) 2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
សកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មនៃការរលាយនៃ nitrates ដែកអាល់កាឡាំង
នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous, nitrates ផ្ទុយទៅនឹង HNO 3 បង្ហាញស្ទើរតែគ្មានសកម្មភាពអុកស៊ីតកម្ម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការរលាយនៃលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត (នីត្រាត) គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ចាប់តាំងពីពួកវារលាយជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីសែនសកម្ម។
អាស៊ីតអាសូត និងនីទ្រីក និងអំបិលរបស់វា។
អាស៊ីតអាសូតមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ ឬក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន។ វាមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយរលាយក្នុងចំហាយទឹកនៅពេលកំដៅ៖
2HNO 2 “NO + NO 2 + H 2 O
ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតនេះ decompose នៅពេលដែលកំដៅ:
3HNO 2 "HNO 3 + H 2 O + 2NO
ប្រតិកម្មនេះគឺអាចត្រឡប់វិញបាន ដូច្នេះហើយ ទោះបីជាការរំលាយ NO 2 ត្រូវបានអមដោយការបង្កើតអាស៊ីតពីរ៖ 2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 2 + HNO 3
ជាក់ស្តែងដោយអន្តរកម្មនៃ NO 2 ជាមួយនឹងទឹក HNO 3 ត្រូវបានទទួល៖
3NO 2 + H 2 O \u003d 2HNO 3 + NO
នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត, អាស៊ីត nitrous គឺខ្លាំងជាងអាស៊ីតអាសេទិកបន្តិច។ អំបិលរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា nitrites ហើយមិនដូចអាស៊ីតខ្លួនវាមានស្ថេរភាពទេ។ ពីដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់វា ដោយបន្ថែមអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក ដំណោះស្រាយនៃ HNO 2 អាចទទួលបាន៖
បា(NO 2) 2 + H 2 SO 4 \u003d 2HNO 2 + BaSO 4 ¯
ដោយផ្អែកលើទិន្នន័យនៃសមាសធាតុរបស់វា រចនាសម្ព័ន្ធពីរប្រភេទនៃអាស៊ីតនីត្រូសត្រូវបានណែនាំ៖
ដែលត្រូវគ្នានឹងសមាសធាតុ nitrites និង nitro ។ Nitrites នៃលោហៈសកម្មមានរចនាសម្ព័ន្ធប្រភេទ I និងលោហៈសកម្មទាប - ប្រភេទ II ។ អំបិលស្ទើរតែទាំងអស់នៃអាស៊ីតនេះគឺអាចរលាយបានខ្ពស់ ប៉ុន្តែប្រាក់ nitrite គឺពិបាកបំផុតក្នុងចំណោមទាំងអស់។ អំបិលទាំងអស់នៃអាស៊ីត nitrous គឺពុល។ ចំពោះបច្ចេកវិជ្ជាគីមី KNO 2 និង NaNO 2 មានសារៈសំខាន់ ដែលចាំបាច់សម្រាប់ផលិតសារធាតុពណ៌សរីរាង្គ។ អំបិលទាំងពីរទទួលបានពីអុកស៊ីដអាសូត៖
NO + NO 2 + NaOH \u003d 2NaNO 2 + H 2 O ឬនៅពេលដែលនីត្រាតរបស់ពួកគេត្រូវបានកំដៅ៖
KNO 3 + Pb \u003d KNO 2 + PbO
Pb គឺចាំបាច់ដើម្បីចងអុកស៊ីសែនដែលបានបញ្ចេញ។
នៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ HNO 2 អុកស៊ីតកម្មគឺច្បាស់ជាងខណៈពេលដែលវាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា NO:
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ឧទាហរណ៍ជាច្រើននៃប្រតិកម្មបែបនេះអាចត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ ដែលអាស៊ីតនីត្រូសបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ៖
វត្តមាននៃអាស៊ីតនីត្រូស និងអំបិលរបស់វានៅក្នុងដំណោះស្រាយអាចត្រូវបានកំណត់ដោយបន្ថែមដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត និងម្សៅ។ អ៊ីយ៉ុង nitrite oxidizes អ៊ីយ៉ូត anion ។ ប្រតិកម្មនេះតម្រូវឱ្យមានវត្តមានរបស់ H + , i.e. ដំណើរការក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។
អាស៊ីតនីទ្រីក
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ អាស៊ីតនីទ្រីកអាចទទួលបានដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកប្រមូលផ្តុំលើនីត្រាត៖
NaNO 3 + H 2 SO 4 (c) \u003d NaHSO 4 + HNO 3 ប្រតិកម្មដំណើរការដោយកំដៅបន្តិច។
ការទទួលបានអាស៊ីតនីទ្រីកនៅលើមាត្រដ្ឋានឧស្សាហកម្មត្រូវបានអនុវត្តដោយការកត់សុីកាតាលីករនៃអាម៉ូញាក់ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាស៖
1. ទីមួយ ល្បាយនៃអាម៉ូញាក់ និងខ្យល់ត្រូវបានឆ្លងកាត់កាតាលីករប្លាទីននៅសីតុណ្ហភាព 800°C។ អាម៉ូញាក់ត្រូវបានកត់សុីទៅជានីទ្រីកអុកស៊ីដ (II)៖
4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
២. នៅពេលត្រជាក់ NO ត្រូវបានកត់សុីបន្ថែមទៀតទៅជា NO 2: 2NO + O 2 \u003d 2NO 2
3. លទ្ធផលនីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV) រលាយក្នុងទឹកដោយមានវត្តមានលើស O 2 ដើម្បីបង្កើត HNO 3: 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 \u003d 4HNO 3
ផលិតផលចាប់ផ្តើម - អាម៉ូញាក់និងខ្យល់ - ត្រូវបានសម្អាតយ៉ាងហ្មត់ចត់នូវសារធាតុមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់ដែលបំពុលកាតាលីករ (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតធូលីប្រេង។ ល។ ) ។
អាស៊ីតលទ្ធផលត្រូវបានពនរ (40-60%) ។ អាស៊ីតនីទ្រីកកំហាប់ (96-98%) ត្រូវបានទទួលដោយការចម្រោះនៃអាស៊ីតអាមីណូលាយជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ ក្នុងករណីនេះមានតែអាស៊ីតនីទ្រីកប៉ុណ្ណោះដែលហួត។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាវត្ថុរាវគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយ។ hygroscopic ខ្លាំងណាស់ "ផ្សែង" នៅក្នុងខ្យល់, ដោយសារតែ។ ចំហាយរបស់វាជាមួយនឹងសំណើមខ្យល់បង្កើតបានជាអ័ព្ទធ្លាក់ចុះ។ លាយជាមួយនឹងទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ។ នៅ -41.6°C វាឆ្លងចូលទៅក្នុងស្ថានភាពគ្រីស្តាល់។ ឆ្អិននៅ 82.6 ° C ។
នៅក្នុង HNO 3 វ៉ាឡង់អាសូតគឺ 4 ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ +5 ។ រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម:
អាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនទាំងពីរដែលចងភ្ជាប់ទៅនឹងអាសូតគឺសមមូល៖ ពួកវាស្ថិតនៅចម្ងាយដូចគ្នាពីអាតូមអាសូត ហើយនីមួយៗផ្ទុកបន្ទុកអេឡិចត្រុងពាក់កណ្តាល ពោលគឺឧ។ មួយភាគបួននៃអាសូតត្រូវបានបែងចែកស្មើគ្នារវាងអាតូមអុកស៊ីសែនទាំងពីរ។
រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាស៊ីតនីទ្រីកអាចទទួលបានដូចខាងក្រោមៈ
1. អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានចងភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអុកស៊ីសែនដោយចំណង covalent:
2. ដោយសារអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង អាតូមអុកស៊ីហ្សែនបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាឡេនជាមួយអាតូមអាសូត៖
3. អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងពីរនៃអាតូមអាសូតបង្កើតជាចំណង covalent ជាមួយអាតូមអុកស៊ីសែនទីពីរ:
4. អាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនទីបី រំភើប បង្កើតបានជាសេរី 2p-គន្លងដោយការផ្គូផ្គងអេឡិចត្រុង។ អន្តរកម្មនៃអាសូតតែមួយគូជាមួយនឹងគន្លងទំនេរនៃអាតូមអុកស៊ីសែនទីបីនាំទៅរកការបង្កើតម៉ូលេគុលអាស៊ីតនីទ្រីក៖
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
1. អាស៊ីតនីទ្រីកដែលពនឺបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអាស៊ីត។ វាជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាស៊ីតខ្លាំង។ Dissociates នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous:
HNO 3 "H + + NO - 3 ក្រោមឥទិ្ធពលនៃកំដៅនិងក្នុងពន្លឺវា decompose ផ្នែកខ្លះ:
4HNO 3 \u003d 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 ដូច្នេះហើយ ទុកវាក្នុងកន្លែងត្រជាក់ និងងងឹត។
2. អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មទាំងស្រុង។ ទ្រព្យសម្បត្តិគីមីសំខាន់បំផុតគឺអន្តរកម្មជាមួយលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់។ អ៊ីដ្រូសែនមិនដែលបញ្ចេញទេ។ ការងើបឡើងវិញនៃអាស៊ីតនីទ្រីកអាស្រ័យលើកំហាប់របស់វានិងធម្មជាតិនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ កម្រិតនៃការកត់សុីអាសូតនៅក្នុងផលិតផលកាត់បន្ថយគឺស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះពី +4 ដល់ -3:
HN +5 O 3 ®N +4 O 2 ®HN +3 O 2 ®N +2 O®N +1 2 O®N 0 2 ®N -3 H 4 NO 3
ផលិតផលកាត់បន្ថយនៅក្នុងអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកនៃការប្រមូលផ្តុំផ្សេងគ្នាជាមួយលោហៈនៃសកម្មភាពផ្សេងគ្នាត្រូវបានបង្ហាញខាងក្រោមនៅក្នុងគ្រោងការណ៍។
អាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាលុយមីញ៉ូមក្រូមីញ៉ូមជាតិដែកទេ។ នាងដាក់ពួកគេនៅក្នុងស្ថានភាពអកម្ម។ ខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីតបង្កើតបាននៅលើផ្ទៃ ដែលមិនអាចជ្រាបចូលបានទៅនឹងអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំ។
3. អាស៊ីតនីទ្រីកមិនមានប្រតិកម្មជាមួយ Pt, Rh, Ir, Ta, Au ។ ផ្លាទីននិងមាសត្រូវបានរំលាយនៅក្នុង "aqua regia" - ល្បាយនៃ 3 ភាគនៃអាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំនិង 1 បរិមាណនៃអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ:
Au + HNO 3 + 3HCl \u003d AuCl 3 + NO + 2H 2 O HCl + AuCl 3 \u003d H
3Pt + 4HNO 3 + 12HCl \u003d 3PtCl 4 + 4NO + 8H 2 O 2HCl + PtCl 4 \u003d H 2
សកម្មភាពនៃ "រាជវូដកា" គឺថាអាស៊ីតនីទ្រីកអុកស៊ីតកម្មអាស៊ីត hydrochloric ទៅជាក្លរីនដោយឥតគិតថ្លៃ:
HNO 3 + HCl \u003d Cl 2 + 2H 2 O + NOCl 2NOCl \u003d 2NO + Cl 2 ក្លរីនដែលបញ្ចេញរួមផ្សំជាមួយលោហធាតុ។
4. លោហៈមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានកត់សុីដោយអាស៊ីតនីទ្រីកទៅជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា ហើយអាស្រ័យលើកំហាប់ វាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា NO ឬ NO 2៖
S + bHNO 3 (conc) \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 OR + 5HNO 3 (conc) \u003d H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O I 2 + 10HNO 3 (conc) \u003d 2H + 10NO 2 + 4H 2 O 3P + 5HNO 3 (p azb) + 2H 2 O \u003d 3H 3 RO 4 + 5NO
5. វាក៏មានអន្តរកម្មជាមួយសមាសធាតុសរីរាង្គផងដែរ។
អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានគេហៅថានីត្រាត ពួកវាជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ដែលងាយរលាយក្នុងទឹក។ ពួកវាត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពរបស់ HNO 3 លើលោហធាតុ អុកស៊ីដ និងអ៊ីដ្រូសែន។ ប៉ូតាស្យូម សូដ្យូម អាម៉ូញ៉ូម និងកាល់ស្យូមនីត្រាត ត្រូវបានគេហៅថាអំបិល។ អំបិលត្រូវបានគេប្រើជាចម្បងជាជីអាសូតរ៉ែ។ លើសពីនេះទៀត KNO 3 ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីរៀបចំម្សៅខ្មៅ (ល្បាយនៃ 75% KNO 3, 15% C និង 10% S) ។ គ្រឿងផ្ទុះអាម៉ូញាក់ត្រូវបានផលិតចេញពី NH 4 NO 3 ម្សៅអាលុយមីញ៉ូម និង trinitrotoluene ។
អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីករលួយនៅពេលកំដៅ ហើយផលិតផលរលួយអាស្រ័យលើទីតាំងនៃលោហៈបង្កើតអំបិលនៅក្នុងស៊េរីនៃសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារ៖
ការរលួយនៅលើកំដៅ (thermolysis) គឺជាទ្រព្យសម្បត្តិសំខាន់នៃអំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក។
2KNO 3 \u003d 2KNO 2 +O 2
2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + NO 2 + O 2
អំបិលដែកដែលមានទីតាំងនៅជួរខាងឆ្វេងនៃ Mg បង្កើតជា nitrites និងអុកស៊ីហ៊្សែនពី Mg ទៅ Cu - អុកស៊ីដលោហៈ NO 2 និងអុកស៊ីសែន បន្ទាប់ពី Cu - លោហៈឥតគិតថ្លៃ NO 2 និងអុកស៊ីសែន។
ការដាក់ពាក្យ
អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាផលិតផលដ៏សំខាន់បំផុតនៃឧស្សាហកម្មគីមី។ បរិមាណដ៏ច្រើនត្រូវបានចំណាយលើការរៀបចំជីអាសូត សារធាតុផ្ទុះ សារធាតុពណ៌ ផ្លាស្ទិច សរសៃសិប្បនិម្មិត និងសម្ភារៈផ្សេងៗទៀត។ ផ្សែង
អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានប្រើនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យារ៉ុក្កែតជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។
អាស៊ីតខ្លាំង monobasic ដែលជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ ដែលប្រែទៅជាពណ៌លឿងកំឡុងពេលផ្ទុក អាចស្ថិតក្នុងសភាពរឹង ដែលកំណត់លក្ខណៈដោយការកែប្រែគ្រីស្តាល់ពីរ (បន្ទះឈើ monoclinic ឬ rhombic) នៅសីតុណ្ហភាពក្រោមដក 41.6 °C។ សារធាតុនេះជាមួយនឹងរូបមន្តគីមី - HNO3 - ត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីតនីទ្រីក។ វាមានម៉ាស molar 63.0 g / mol ហើយដង់ស៊ីតេរបស់វាត្រូវគ្នាទៅនឹង 1.51 g / cm³ ។ ចំណុចរំពុះនៃអាស៊ីតគឺ 82.6 ° C ដំណើរការត្រូវបានអមដោយការរលួយ (ផ្នែក): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2 ។ ដំណោះស្រាយអាស៊ីតដែលមានប្រភាគធំនៃសារធាតុមូលដ្ឋានស្មើនឹង 68% ឆ្អិននៅសីតុណ្ហភាព 121 អង្សាសេ។ សារធាតុសុទ្ធត្រូវនឹង 1.397 ។ អាស៊ីតអាចលាយជាមួយទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ ហើយជាអេឡិចត្រូលីតខ្លាំង ស្ទើរតែរលាយទាំងស្រុងទៅជា H+ និង NO3- ions ។ ទម្រង់រឹង - trihydrate និង monohydrate មានរូបមន្ត: HNO3 ។ 3H2O និង HNO3 ។ H2O រៀងៗខ្លួន។
អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាសារធាតុ corrosive សារធាតុពុល និងជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ ចាប់តាំងពីយុគសម័យកណ្តាលឈ្មោះដូចជា "ទឹកខ្លាំង" (Aqua fortis) ត្រូវបានគេស្គាល់។ អ្នកជំនាញខាង alchemists ដែលបានរកឃើញអាស៊ីតក្នុងសតវត្សទី 13 បានដាក់ឈ្មោះនេះដោយធ្វើឱ្យប្រាកដថាលក្ខណៈសម្បត្តិអស្ចារ្យរបស់វា (វាបានរលួយលោហៈទាំងអស់លើកលែងតែមាស) លើសពីមួយលានដងនៃកម្លាំងនៃអាស៊ីតអាសេទិកដែលនៅពេលនោះត្រូវបានចាត់ទុកថាសកម្មបំផុត។ ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីបីសតវត្សផ្សេងទៀត វាត្រូវបានគេរកឃើញថា សូម្បីតែមាសអាចត្រូវបានរលួយដោយល្បាយនៃអាស៊ីតដូចជា nitric និង hydrochloric ក្នុងសមាមាត្របរិមាណ 1: 3 ដែលសម្រាប់ហេតុផលនេះត្រូវបានគេហៅថា "aqua regia" ។ រូបរាងនៃពណ៌លឿងកំឡុងពេលផ្ទុកគឺដោយសារតែការប្រមូលផ្តុំនៃអុកស៊ីដអាសូតនៅក្នុងវា។ នៅលើការលក់ អាស៊ីតច្រើនតែមានកំហាប់ 68% ហើយនៅពេលដែលមាតិកានៃសារធាតុសំខាន់គឺច្រើនជាង 89% វាត្រូវបានគេហៅថា "fuming" ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតនីទ្រីក បែងចែកវាពីអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី ឬអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកដែលពនឺក្នុងនោះ HNO3 គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាង ដូច្នេះអ៊ីដ្រូសែនមិនដែលត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុឡើយ។ ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មរបស់វា វាក៏មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុជាច្រើនផងដែរ។ ក្នុងករណីទាំងពីរនេះ អាសូតឌីអុកស៊ីត NO2 តែងតែត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox ការកាត់បន្ថយអាសូតកើតឡើងក្នុងកម្រិតផ្សេងៗគ្នា: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3 ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយកំហាប់អាស៊ីតនិងសកម្មភាពនៃលោហៈ។ ម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុលទ្ធផលមានផ្ទុកអាសូតជាមួយនឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម: +5, +4, +3, +2, +1, 0, +3 រៀងគ្នា។ ឧទាហរណ៍ ទង់ដែងត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងអាស៊ីតប្រមូលផ្តុំទៅជាទង់ដែង(II) nitrate: Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O និងផូស្វ័រទៅជាអាស៊ីត metaphosphoric: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O ។
បើមិនដូច្នេះទេ អាស៊ីតនីទ្រីកដែលពនឺមានអន្តរកម្មជាមួយមិនមែនលោហធាតុ។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មជាមួយផូស្វ័រ: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO បង្ហាញថាអាសូតត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជារដ្ឋ divalent ។ ជាលទ្ធផលអាសូតម៉ូណូអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយផូស្វ័រត្រូវបានកត់សុីទៅជាអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំដោយអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីករលាយមាស: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H + 2H2O និងផ្លាទីនៈ 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 + 8H2O ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះ នៅដំណាក់កាលដំបូង អាស៊ីត hydrochloric ត្រូវបានកត់សុីជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក ជាមួយនឹងការបញ្ចេញក្លរីន ហើយបន្ទាប់មក លោហធាតុបង្កើតបានជាក្លរីតស្មុគស្មាញ។
អាស៊ីតនីទ្រីកនៅលើមាត្រដ្ឋានឧស្សាហកម្មត្រូវបានផលិតតាមវិធីសំខាន់ៗចំនួនបី៖
- ទីមួយគឺអន្តរកម្មនៃអំបិលជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកៈ H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4 ។ ពីមុននេះគឺជាមធ្យោបាយតែមួយគត់ ប៉ុន្តែជាមួយនឹងការមកដល់នៃបច្ចេកវិជ្ជាផ្សេងទៀត បច្ចុប្បន្ននេះវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដើម្បីទទួលបានអាស៊ីត fuming ។
- ទីពីរគឺវិធីសាស្រ្តធ្នូ។ នៅពេលដែលខ្យល់ត្រូវបានផ្លុំតាមរយៈសីតុណ្ហភាពពី 3000 ទៅ 3500 ° C ផ្នែកនៃអាសូតនៅក្នុងខ្យល់មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែន ហើយអាសូតម៉ូណូអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង: N2 + O2 → 2NO ដែលបន្ទាប់ពីត្រជាក់ត្រូវបានកត់សុីទៅជាអាសូតឌីអុកស៊ីត (នៅ សីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ម៉ូណូអុកស៊ីតមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន)៖ O2 + 2NO → 2NO2 ។ បនា្ទាប់មក អាសូតឌីអុកស៊ីតស្ទើរតែទាំងអស់ ដ្រលមានអុកសុីសែនលើស រលាយក្នុងទឹក៖ 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3 ។
- វិធីសាស្រ្តទីបីគឺអាម៉ូញាក់។ អាម៉ូញាក់ត្រូវបានកត់សុីនៅលើកាតាលីករប្លាទីនទៅនឹងអាសូតម៉ូណូអុកស៊ីត: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O ។ ឧស្ម័ននីត្រាតជាលទ្ធផលត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់ ហើយអាសូតឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលត្រូវបានស្រូបយកដោយទឹក។ វិធីសាស្រ្តនេះផលិតអាស៊ីតដែលមានកំហាប់ពី 60 ទៅ 62% ។
អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការផលិតថ្នាំ ថ្នាំជ្រលក់ ជីអាសូត និងអំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក។ លើសពីនេះទៀតវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីរំលាយលោហធាតុ (ឧទាហរណ៍ទង់ដែង, សំណ, ប្រាក់) ដែលមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងគ្រឿងអលង្ការវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីកំណត់មាសនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រ (វិធីសាស្រ្តនេះគឺជាចម្បងមួយ) ។
រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ
ពិត ជាក់ស្តែង ឬរូបមន្តសរុប៖ HNO3
សមាសធាតុគីមីនៃអាស៊ីតនីទ្រីក
ទំងន់ម៉ូលេគុល: 63.012
អាស៊ីតនីទ្រីក ( HNO3) គឺជាអាស៊ីត monobasic ដ៏រឹងមាំ។ អាស៊ីតនីទ្រីករឹងបង្កើតការកែប្រែគ្រីស្តាល់ពីរជាមួយនឹងបន្ទះឈើ monoclinic និង rhombic ។
អាស៊ីតនីទ្រីកគឺរលាយជាមួយទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous វាស្ទើរតែបំបែកទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ វាបង្កើតជាល្បាយ azeotropic ជាមួយនឹងទឹកដែលមានកំហាប់ 68.4% និង bp t នៃ 120 °C នៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតា។ អ៊ីដ្រូសែនរឹងពីរត្រូវបានគេស្គាល់៖ monohydrate (HNO 3 · H 2 O) និង trihydrate (HNO 3 · 3H 2 O) ។
អាសូតនៅក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកគឺ tetravalent រដ្ឋអុកស៊ីតកម្ម +5 ។ អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌នៅក្នុងខ្យល់ ចំណុចរលាយ −41.59 °C ចំណុចរំពុះ +82.6 °C (នៅសម្ពាធបរិយាកាសធម្មតា) ជាមួយនឹងការរលួយដោយផ្នែក។ អាស៊ីតនីទ្រីកគឺរលាយជាមួយទឹកគ្រប់សមាមាត្រ។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ HNO 3 ដែលមានប្រភាគម៉ាស់ 0.95-0.98 ត្រូវបានគេហៅថា "fuming nitric acid" ជាមួយនឹងប្រភាគម៉ាស់ 0.6-0.7 - អាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ។ បង្កើតជាល្បាយអាហ្សូត្រូពិកជាមួយទឹក (ប្រភាគម៉ាស 68.4%, d20 = 1.41 g/cm, Tbp = 120.7 °C)
HNO 3 ដែលមានកំហាប់ខ្ពស់ ជាធម្មតាមានពណ៌ត្នោត ដោយសារដំណើរការរលួយកើតឡើងនៅក្នុងពន្លឺ។ នៅពេលដែលកំដៅ អាស៊ីតនីទ្រិក decompose ដោយប្រតិកម្មដូចគ្នា។ អាស៊ីតនីទ្រីកអាចត្រូវបានចម្រាញ់បានតែដោយគ្មានការបំបែកនៅក្រោមសម្ពាធថយចុះ (ចំណុចរំពុះដែលបានបញ្ជាក់នៅសម្ពាធបរិយាកាសត្រូវបានរកឃើញដោយការបូកបន្ថែម) ។
មាស លោហធាតុមួយចំនួននៃក្រុមប្លាទីន និងតង់តាឡូមគឺអសកម្មទៅនឹងអាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុងជួរទាំងមូលនៃការប្រមូលផ្តុំ លោហៈដែលនៅសល់មានប្រតិកម្មជាមួយវា វគ្គនៃប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយការផ្តោតអារម្មណ៍របស់វា។
អាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុងកំហាប់ណាមួយបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មខណៈពេលដែលអាសូតត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +5 ទៅ −3 ។ ជម្រៅនៃការកាត់បន្ថយអាស្រ័យជាចម្បងទៅលើលក្ខណៈនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ និងលើកំហាប់អាស៊ីតនីទ្រីក។
ល្បាយនៃអាស៊ីត nitric និង sulfuric ត្រូវបានគេហៅថា melange ។
អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីទទួលបានសមាសធាតុ nitro ។
ល្បាយនៃអាស៊ីត hydrochloric បីភាគ និងមួយភាគនៃអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានគេហៅថា aqua regia ។ Aqua regia រំលាយលោហៈភាគច្រើន រួមទាំងមាស និងផ្លាទីន។ សមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំរបស់វាគឺដោយសារតែក្លរីនអាតូមិកនិងនីត្រូស៊ីលក្លរដែលជាលទ្ធផល។
អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាអាស៊ីតខ្លាំង។ អំបិលរបស់វា - នីត្រាត - ត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពរបស់ HNO 3 លើលោហធាតុ អុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន ឬកាបូន។ នីត្រាតទាំងអស់គឺរលាយក្នុងទឹក។ អ៊ីយ៉ុងនីត្រាតមិនអ៊ីដ្រូលីសក្នុងទឹកទេ។ Nitrates ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាជី។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ nitrates ស្ទើរតែទាំងអស់គឺមានភាពរលាយខ្ពស់នៅក្នុងទឹកដូច្នេះនៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុរ៉ែពួកគេមានតិចតួចបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ; ករណីលើកលែងគឺនីត្រាតឈីលី (សូដ្យូម) និងនីត្រាតឥណ្ឌា (ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត) ។ នីត្រាតភាគច្រើនត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត។
យោងតាមកម្រិតនៃផលប៉ះពាល់លើរាងកាយ អាស៊ីតនីទ្រីកជាកម្មសិទ្ធិរបស់សារធាតុនៃថ្នាក់គ្រោះថ្នាក់ទី 3 ។ ចំហាយរបស់វាមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់៖ ចំហាយទឹកបណ្តាលឱ្យរលាកផ្លូវដង្ហើម ហើយអាស៊ីតខ្លួនវាទុកដំបៅដែលព្យាបាលយូរនៅលើស្បែក។ នៅពេលដែលប៉ះពាល់នឹងស្បែក លក្ខណៈពណ៌លឿងនៃស្បែកកើតឡើងដោយសារតែប្រតិកម្ម xantoprotein ។ នៅពេលដែលកំដៅ ឬប៉ះពាល់នឹងពន្លឺ អាស៊ីតនឹងរលាយទៅជាអាសូតឌីអុកស៊ីត NO 2 (ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត) ដែលមានជាតិពុលខ្លាំង។ MPC សម្រាប់អាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុងខ្យល់នៃកន្លែងធ្វើការសម្រាប់ NO 2 2 mg / m 3 ។
· ផលិតកម្មឧស្សាហកម្ម កម្មវិធី និងឥទ្ធិពលលើរាងកាយ · អត្ថបទពាក់ព័ន្ធ · កំណត់ចំណាំ · អក្សរសិល្ប៍ · គេហទំព័រផ្លូវការ ·
HNO 3 ដែលមានកំហាប់ខ្ពស់ ជាធម្មតាមានពណ៌ត្នោត ដោយសារដំណើរការរលួយកើតឡើងនៅក្នុងពន្លឺ៖
នៅពេលដែលកំដៅ អាស៊ីតនីទ្រិក decompose តាមប្រតិកម្មដូចគ្នា។ អាស៊ីតនីទ្រីកអាចត្រូវបានចម្រាញ់បានតែ (ដោយគ្មានការបំបែក) ក្រោមសម្ពាធថយចុះ (ចំណុចរំពុះដែលចង្អុលបង្ហាញនៅសម្ពាធបរិយាកាសត្រូវបានរកឃើញដោយការបន្ថែម) ។
មាស លោហធាតុមួយចំនួននៃក្រុមប្លាទីន និងតង់តាឡូមគឺអសកម្មទៅនឹងអាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុងជួរទាំងមូលនៃការប្រមូលផ្តុំ លោហៈដែលនៅសល់មានប្រតិកម្មជាមួយវា វគ្គនៃប្រតិកម្មក៏ត្រូវបានកំណត់ដោយការប្រមូលផ្តុំរបស់វាផងដែរ។
HNO 3 ជាអាស៊ីត monobasic ខ្លាំងមានអន្តរកម្ម៖
ក) ជាមួយនឹងអុកស៊ីដ amphoteric និងមូលដ្ឋាន៖
គ) បំប្លែងអាស៊ីតខ្សោយចេញពីអំបិល៖
នៅពេលស្ងោរ ឬប៉ះនឹងពន្លឺ អាស៊ីតនីទ្រីក រលាយដោយផ្នែក៖
អាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុងកំហាប់ណាមួយបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម លើសពីនេះ អាសូតត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +4 ទៅ 3។ ជម្រៅនៃការកាត់បន្ថយអាស្រ័យជាចម្បងទៅលើលក្ខណៈនៃសារធាតុកាត់បន្ថយ និងលើកំហាប់អាស៊ីតនីទ្រីក។ ក្នុងនាមជាអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម HNO 3 មានអន្តរកម្ម៖
ក) ជាមួយនឹងលោហធាតុដែលឈរជាស៊េរីនៃវ៉ុលនៅខាងស្តាំអ៊ីដ្រូសែន៖
ប្រមូលផ្តុំ HNO 3
រំលាយ HNO ៣
ខ) ជាមួយនឹងលោហៈឈរនៅក្នុងស៊េរីនៃវ៉ុលទៅខាងឆ្វេងនៃអ៊ីដ្រូសែន:
សមីការទាំងអស់ខាងលើឆ្លុះបញ្ចាំងពីដំណើរដ៏លេចធ្លោនៃប្រតិកម្មប៉ុណ្ណោះ។ នេះមានន័យថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះផលិតផលនៃប្រតិកម្មនេះគឺច្រើនជាងផលិតផលនៃប្រតិកម្មផ្សេងទៀតឧទាហរណ៍នៅពេលដែលស័ង្កសីមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីក (ប្រភាគដ៏ធំនៃអាស៊ីតនីទ្រីកនៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ 0.3) ផលិតផលនឹងមាន NO ច្រើនបំផុត។ ប៉ុន្តែក៏មាន (តែក្នុងបរិមាណតិច) និង NO 2, N 2 O, N 2 និង NH 4 NO 3 ។
គំរូទូទៅតែមួយគត់នៅក្នុងអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយលោហធាតុ៖ អាស៊ីតនីទ្រីកកាន់តែរលាយ និងលោហៈសកម្មកាន់តែច្រើន អាសូតកាន់តែស៊ីជម្រៅត្រូវបានកាត់បន្ថយ៖
ការកើនឡើងកំហាប់អាស៊ីតកើនឡើងនៅក្នុងសកម្មភាពលោហៈ
អាស៊ីតនីទ្រីកសូម្បីតែប្រមូលផ្តុំក៏មិនមានប្រតិកម្មជាមួយមាសនិងផ្លាទីនដែរ។ ជាតិដែក អាលុយមីញ៉ូម ក្រូមីញ៉ូមត្រូវបានឆ្លងកាត់ដោយអាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំត្រជាក់។ ជាតិដែកមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីកដែលពនឺ ហើយផ្អែកលើកំហាប់អាស៊ីត មិនត្រឹមតែផលិតផលកាត់បន្ថយអាសូតផ្សេងៗត្រូវបានបង្កើតឡើងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានផលិតផលអុកស៊ីតកម្មជាតិដែកផ្សេងៗផងដែរ៖
អាស៊ីតនីទ្រិកកត់សុីមិនមែនលោហធាតុ ខណៈពេលដែលអាសូតជាធម្មតាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា NO ឬ NO 2៖
និងសារធាតុស្មុគស្មាញឧទាហរណ៍៖
សមាសធាតុសរីរាង្គមួយចំនួន (ឧទាហរណ៍ amines, turpentine) បញ្ឆេះដោយឯកឯងនៅពេលមានទំនាក់ទំនងជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ។
លោហធាតុមួយចំនួន (ជាតិដែក ក្រូមីញ៉ូម អាលុយមីញ៉ូម cobalt នីកែល ម៉ង់ហ្គាណែស បេរីលញ៉ូម) ដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រីកពនឺ ត្រូវបានឆ្លងដោយអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំ ហើយមានភាពធន់នឹងឥទ្ធិពលរបស់វា។
ល្បាយនៃអាស៊ីត nitric និង sulfuric ត្រូវបានគេហៅថា melange ។
អាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីទទួលបានសមាសធាតុ nitro ។
ល្បាយនៃអាស៊ីត hydrochloric បីភាគ និងមួយភាគនៃអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានគេហៅថា aqua regia ។ Royal vodka រំលាយលោហៈភាគច្រើន រួមទាំងមាស និងផ្លាទីន។ សមត្ថភាពអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងរបស់វាគឺដោយសារតែក្លរីនអាតូមិក និងនីត្រូស៊ីលក្លរជាលទ្ធផល៖
នីត្រាត
អាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាអាស៊ីតខ្លាំង។ អំបិលរបស់វា - នីត្រាត - ត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពរបស់ HNO 3 លើលោហធាតុ អុកស៊ីដ អ៊ីដ្រូសែន ឬកាបូន។ នីត្រាតទាំងអស់គឺរលាយក្នុងទឹក។ អ៊ីយ៉ុងនីត្រាតមិនអ៊ីដ្រូលីសក្នុងទឹកទេ។
អំបិលអាស៊ីតនីទ្រិក decompose មិនអាចត្រឡប់វិញបាននៅពេលដែលកំដៅហើយសមាសភាពនៃផលិតផល decomposition ត្រូវបានកំណត់ដោយ cation:
ក) នីត្រាតនៃលោហធាតុដែលឈរនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលទៅខាងឆ្វេងនៃម៉ាញ៉េស្យូម៖
ខ) នីត្រាតនៃលោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងជួរវ៉ុលរវាងម៉ាញ៉េស្យូម និងទង់ដែង៖
គ) នីត្រាតនៃលោហធាតុដែលស្ថិតនៅក្នុងជួរវ៉ុលនៅខាងស្តាំបារត៖
ឃ) អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត៖
នីត្រាតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អនុវត្តមិនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មទេ ប៉ុន្តែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ក្នុងសភាពរឹង ពួកវាជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ឧទាហរណ៍នៅពេលដែលសារធាតុរឹងត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា៖
ស័ង្កសី និងអាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងកាត់បន្ថយ nitrates ទៅ NH 3៖
អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក - នីត្រាត - ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាជី។ លើសពីនេះទៀត nitrates ស្ទើរតែទាំងអស់គឺមានភាពរលាយខ្ពស់នៅក្នុងទឹកដូច្នេះមានតិចតួចបំផុតនៃពួកវានៅក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុរ៉ែនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ករណីលើកលែងគឺនីត្រាតឈីលី (សូដ្យូម) និងនីត្រាតឥណ្ឌា (ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត) ។ នីត្រាតភាគច្រើនត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត។
កញ្ចក់ fluoroplast-4 មិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកទេ។
