ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ 4 គឺជាអុកស៊ីដ។ ការវិភាគលម្អិតនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ជាង

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត - H2S

សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រ -2, +4, +6 ។ ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះស៊ុលហ្វីតស៊ុលហ្វីតស៊ុលហ្វាត។

ការទទួលអន្តរកម្ម៖

1. អ៊ីដ្រូសែនជាមួយស្ពាន់ធ័រនៅ t - 300 0

2. នៅពេលធ្វើសកម្មភាពលើស៊ុលហ្វីតនៃអាស៊ីតរ៉ែ៖

Na 2 S + 2HCl \u003d 2 NaCl + H 2 S

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖

ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ដែលមានក្លិនស៊ុតរលួយ ពុលធ្ងន់ជាងខ្យល់ រលាយក្នុងទឹក បង្កើតបានជាអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតខ្សោយ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន

1. ដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតក្នុងទឹក - អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត - គឺជាអាស៊ីតឌីបាស៊ីកខ្សោយ ដូច្នេះវាបំបែកជាជំហានៗ៖

H 2 S ↔ HS - + H +

HS - ↔ H - + S 2-

2. អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វួរិក មានលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាស៊ីត ប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន បាស អំបិល៖

H 2 S + Ca \u003d CaS + H ២

H 2 S + CaO \u003d CaS + H 2 O

H 2 S + 2NaOH \u003d Na 2 S + 2H 2 O

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

អំបិលអាសុីតទាំងអស់ - អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត - មានភាពរលាយក្នុងទឹក។ អំបិលធម្មតា - ស៊ុលហ្វីត - រលាយក្នុងទឹកតាមរបៀបផ្សេងៗគ្នា៖ ស៊ុលហ្វីតនៃអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងគឺអាចរលាយបានខ្ពស់ ស៊ុលហ្វីតនៃលោហធាតុផ្សេងទៀតមិនរលាយក្នុងទឹក ហើយស៊ុលហ្វីតនៃទង់ដែង សំណ បារត និងលោហៈធ្ងន់មួយចំនួនទៀតមិនរលាយសូម្បីតែនៅក្នុង អាស៊ីត (លើកលែងតែអាស៊ីតនីទ្រីក)

CuS + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 3S + 2NO + 2H 2 O

ស៊ុលហ្វីតរលាយឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីស - នៅអ៊ីយ៉ុង។

Na 2 S ↔ 2Na + + S 2-

S 2- +HOH ↔HS - +OH -

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត និងអំបិលរលាយរបស់វា (ឧ. ទៅនឹងអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វីត S 2-) គឺជាអន្តរកម្មរបស់ពួកគេជាមួយអំបិលសំណរលាយ ដែលបណ្តាលឱ្យមានទឹកភ្លៀង PbS ខ្មៅ។

Na 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d 2NaNO 3 + PbS ↓

Pb 2+ + S 2- = PbS↓

បង្ហាញតែលក្ខណៈសម្បត្តិស្តារឡើងវិញ, tk ។ អាតូមស្ពាន់ធ័រមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុត -2

1. ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន

ក) ខ្វះខាត

2H 2 S -2 + O 2 0 \u003d S 0 + 2H 2 O -2

ខ) ជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនលើស

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

2. ជាមួយនឹង halogens (ការប្រែពណ៌នៃទឹក bromine)

H 2 S -2 + Br 2 \u003d S 0 + 2HBr -1

3. ជាមួយ conc ។ HNO3

H 2 S + 2HNO 3 (k) \u003d S + 2NO 2 + 2H 2 O

ខ) ជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (KMnO 4, K 2 CrO 4 នៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីត)

2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5H 2 S \u003d 5S + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

គ) អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីតត្រូវបានកត់សុីមិនត្រឹមតែដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏ដោយសារធាតុដែលខ្សោយផងដែរ ឧទាហរណ៍ អំបិលដែក (III) អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ។ល។

2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl

H 2 SO 3 + 2H 2 S \u003d 3S + 3H 2 O

បង្កាន់ដៃ

1. ្រំមហះនៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងអុកស៊ីសែន។

2. ចំហេះអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតលើសពី O 2

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

3. អុកស៊ីតកម្មស៊ុលហ្វីត

2CuS + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2CuO

4. អន្តរកម្មនៃស៊ុលហ្វីតជាមួយអាស៊ីត

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O

5. អន្តរកម្មនៃលោហៈនៅក្នុងស៊េរីនៃសកម្មភាពបន្ទាប់ពី (H 2) ជាមួយ conc ។ H2SO4

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ជាមួយនឹងក្លិនស្ពាន់ធ័រដែលឆេះ ពុលខ្លាំងជាងខ្យល់ 2 ដង រលាយក្នុងទឹកខ្ពស់ (នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ឧស្ម័នប្រហែល 40 ភាគ រលាយក្នុងបរិមាណតែមួយ)។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី៖

លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន

SO 2 គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីតធម្មតា។

1.ជាមួយអាល់កាឡាំង បង្កើតជាអំបិលពីរប្រភេទ៖ ស៊ុលហ្វីត និងអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត

2KOH + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

KOH + SO 2 \u003d KHSO 3 + H 2 O

2. ជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

K 2 O + SO 2 \u003d K 2 SO 3

3. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសខ្សោយត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយទឹក

H 2 O + SO 2 \u003d H 2 SO 3

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយតែប៉ុណ្ណោះ ជាអាស៊ីតខ្សោយ

មានលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាស៊ីត។

4. ប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹងស៊ុលហ្វីត - អ៊ីយ៉ុង - សូ 3 2 - សកម្មភាពនៃអាស៊ីតរ៉ែ

Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2Na 2 Cl + SO 2 + H 2 O ក្លិនស្ពាន់ធ័រដែលឆេះ

លក្ខណៈសម្បត្តិ redox

នៅក្នុង OVR វាអាចជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ពីព្រោះអាតូមស្ពាន់ធ័រនៅក្នុង SO 2 មានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យមនៃ +4 ។

ក្នុងនាមជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម៖

SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 S

ក្នុងនាមជាអ្នកស្តារ៖

2SO 2 +O 2 \u003d 2SO ៣

Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl

2KMnO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O \u003d K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 + 2MnSO 4

ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI) SO 3 (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វួរីត)

បង្កាន់ដៃ៖

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ( t 0, ឆ្មា)

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ នៅសីតុណ្ហភាពក្រោម ១៧ ០ អង្សារសេ វាប្រែទៅជាម៉ាសគ្រីស្តាល់ពណ៌ស។ សមាសធាតុមិនស្ថិតស្ថេរកំដៅ រលាយទាំងស្រុងនៅ 700 0 C. វាគឺជាការរលាយក្នុងទឹកយ៉ាងខ្លាំង នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតគ្មានជាតិទឹក ហើយមានប្រតិកម្មជាមួយវាដើម្បីបង្កើតជា oleum

SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 7

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន

អុកស៊ីដអាស៊ីតធម្មតា។

1.ជាមួយអាល់កាឡាំងបង្កើតជាអំបិលពីរប្រភេទ៖ ស៊ុលហ្វាត និងអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត

2KOH + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

KOH + SO 3 \u003d KHSO 4 + H 2 O

2. ជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

CaO + SO 2 \u003d CaSO ៤

3. ជាមួយទឹក

H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4

លក្ខណៈសម្បត្តិ redox

អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) - ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំដែលជាធម្មតាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅ SO 2

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក H 2 SO 4

ការទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អាស៊ីតត្រូវបានផលិតដោយវិធីទំនាក់ទំនង៖

1. ការបាញ់ pyrite

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2. ការកត់សុីនៃ SO 2 ដល់ SO 3

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ( t 0, ឆ្មា)

3. ការរំលាយ SO 3 ក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក

ន SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 SO 4 ∙ ន SO 3 (អូលុម)

H 2 SO 4 ∙ ន SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

H 2 SO 4 គឺជាអង្គធាតុរាវដែលមានជាតិខ្លាញ់ច្រើន គ្មានក្លិន និងគ្មានពណ៌ គ្មានសំណើម។ លាយជាមួយនឹងទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ នៅពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក បរិមាណដ៏ច្រើននៃកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញ ដូច្នេះវាត្រូវតែចាក់ចូលទៅក្នុងទឹកដោយប្រុងប្រយ័ត្ន ហើយមិនមែនផ្ទុយមកវិញទេ (ទឹកទីមួយ បន្ទាប់មកទឹកអាស៊ីត បើមិនដូច្នោះទេ បញ្ហាធំនឹងកើតឡើង)។

ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក្នុងទឹកដែលមានមាតិកា H 2 SO 4 តិចជាង 70% ជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលពនឺ ច្រើនជាង 70% ត្រូវបានប្រមូលផ្តុំ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ពនឺបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈទាំងអស់នៃអាស៊ីតខ្លាំង។ Dissociates នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous:

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-

1. ជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O

2. ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3. ជាមួយអំបិល

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (ទឹកភ្លៀងពណ៌ស)

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត SO 4 2-

ដោយសារតែចំណុចរំពុះខ្ពស់ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងអាស៊ីតផ្សេងទៀត អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ផ្លាស់ពួកវាចេញពីអំបិលនៅពេលកំដៅ៖

NaCl + H 2 SO 4 \u003d HCl + NaHSO ៤

លក្ខណៈសម្បត្តិ redox

នៅក្នុង dilute H 2 SO 4 ភ្នាក់ងារកត់សុីគឺ H + ions ហើយនៅក្នុង H 2 SO 4 ប្រមូលផ្តុំ - ស៊ុលហ្វាតអ៊ីយ៉ុង SO 4 2

នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតរលាយ លោហធាតុដែលស្ថិតក្នុងលំដាប់នៃសកម្មភាពរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែនរលាយ ខណៈស៊ុលហ្វាតត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងក្លា ជាពិសេសនៅពេលកំដៅ។ វាកត់សុីលោហៈជាច្រើន មិនមែនលោហធាតុ សារធាតុអសរីរាង្គ និងសារធាតុសរីរាង្គ។

H 2 SO 4 (ទៅ) ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម S +6

ជាមួយនឹងលោហធាតុសកម្មបន្ថែមទៀតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីអាស្រ័យលើកំហាប់អាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាផលិតផលផ្សេងៗ។

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលប្រមូលផ្តុំអុកស៊ីតកម្មមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួន (ស្ពាន់ធ័រ កាបូន ផូស្វ័រ។ល។) កាត់បន្ថយទៅជាអុកស៊ីដស៊ុលហ្វួរី (IV)

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញមួយចំនួន

H 2 SO 4 + 8HI \u003d 4I 2 + H 2 S + 4 H 2 O

H 2 SO 4 + 2HBr \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O

អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

អំបិល ២ ប្រភេទ៖ ស៊ុលហ្វាត និងអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វាត

អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអំបិល។ ទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេចំពោះកំដៅគឺពិសេស។ ស៊ុលហ្វាតនៃលោហធាតុសកម្ម (Na, K, Ba) មិនរលាយសូម្បីតែកំដៅលើសពី 1000 0 C អំបិលនៃលោហធាតុសកម្មតិច (Al, Fe, Cu) រលួយសូម្បីតែកំដៅបន្តិច។

នៅក្នុងដំណើរការ redox ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតអាចជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ដោយសារអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុនេះមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យមនៃ +4 ។

តើភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម SO 2 មានប្រតិកម្មយ៉ាងណាជាមួយនឹងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងជាង ឧទាហរណ៍ជាមួយ៖

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

តើភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ SO 2 មានប្រតិកម្មយ៉ាងណាជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាង ឧទាហរណ៍នៅក្នុងវត្តមានរបស់កាតាលីករ ជាមួយនឹង។ល។

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO ៣

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl

បង្កាន់ដៃ

1) ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលឆេះស្ពាន់ធ័រ:

2) នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម វាត្រូវបានទទួលដោយការបាញ់ pyrite:

3) នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតអាចទទួលបាន៖

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

ការដាក់ពាក្យ

ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មវាយនភណ្ឌសម្រាប់ bleaching ផលិតផលផ្សេងៗ។ លើសពីនេះទៀតវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងវិស័យកសិកម្មដើម្បីបំផ្លាញ microorganisms ដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់នៅក្នុងផ្ទះកញ្ចក់និង cellars ។ ក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន SO 2 ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។

ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI) – ដូច្នេះ 3 (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វួរីត)

sulfuric anhydride SO 3 គឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ ដែលនៅសីតុណ្ហភាពក្រោម 17 ° C ប្រែទៅជាម៉ាសគ្រីស្តាល់ពណ៌ស។ វាស្រូបយកសំណើមបានយ៉ាងល្អ (hygroscopic) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន

របៀបដែលអាស៊ីតអុកស៊ីដស៊ុលហ្វួរីត អ៊ីដ្រូសែន ធម្មតាមានអន្តរកម្ម៖

SO 3 + CaO = CaSO ៤

គ) ជាមួយទឹក៖

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

លក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសនៃ SO 3 គឺសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការរំលាយបានយ៉ាងល្អនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ ដំណោះស្រាយនៃ SO 3 នៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានគេហៅថា oleum ។

ការបង្កើត Oleum: H 2 SO 4 + ន SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ ន SO ៣

លក្ខណៈសម្បត្តិ redox

អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ (ជាធម្មតាត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅ SO 2):

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

ទទួលបាននិងប្រើប្រាស់

ស៊ុលហ្វួរីត anhydride ត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត៖

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO ៣

នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា sulfuric anhydride មិនមានតម្លៃជាក់ស្តែងទេ។ វាត្រូវបានទទួលជាកម្រិតមធ្យមក្នុងការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។

H2SO4

ការលើកឡើងនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានរកឃើញជាលើកដំបូងក្នុងចំណោមអ្នក alchemists អារ៉ាប់ និងអឺរ៉ុប។ វាត្រូវបានគេទទួលបានដោយការដុតស៊ុលហ្វាតដែក (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) ក្នុងខ្យល់៖ 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 ឬល្បាយជាមួយ៖ 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2 និងចំហាយដែលបញ្ចេញនៃស៊ុលហ្វួរីត anhydride ត្រូវបាន condensed ។ ស្រូបយកសំណើមពួកគេបានប្រែទៅជា oleum ។ អាស្រ័យលើវិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំ H 2 SO 4 ត្រូវបានគេហៅថាប្រេង vitriol ឬប្រេងស្ពាន់ធ័រ។ នៅឆ្នាំ 1595 អ្នកជំនាញខាងគីមីសាស្ត្រ Andreas Libavius បានបង្កើតអត្តសញ្ញាណនៃសារធាតុទាំងពីរ។

អស់រយៈពេលជាយូរមកហើយប្រេង vitriol មិនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយទេ។ ចំណាប់អារម្មណ៍លើវាបានកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងបន្ទាប់ពីសតវត្សទី 18 ។ Indigo carmine ដែលជាថ្នាំជ្រលក់ពណ៌ខៀវដែលមានស្ថេរភាពត្រូវបានរកឃើញ។ រោងចក្រដំបូងសម្រាប់ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅជិតទីក្រុងឡុងដ៍ក្នុងឆ្នាំ 1736 ។ ដំណើរការត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងបន្ទប់សំណឹក ដែលនៅខាងក្រោមទឹកត្រូវបានចាក់។ ល្បាយរលាយនៃអំបិលជាមួយស្ពាន់ធ័រត្រូវបានដុតនៅផ្នែកខាងលើនៃអង្គជំនុំជម្រះ បន្ទាប់មកខ្យល់ត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យនៅទីនោះ។ នីតិវិធីត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតរហូតដល់អាស៊ីតនៃកំហាប់ដែលត្រូវការត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅបាតធុង។

នៅសតវត្សទី 19 វិធីសាស្រ្តត្រូវបានធ្វើឱ្យប្រសើរឡើង: ជំនួសឱ្យអំបិលអាស៊ីតនីទ្រីកត្រូវបានគេប្រើ (វាផ្តល់ឱ្យនៅពេលដែល decomposed នៅក្នុងបន្ទប់) ។ ដើម្បីបញ្ជូនឧស្ម័ន nitrous ទៅប្រព័ន្ធវិញ ប៉មពិសេសត្រូវបានរចនាឡើង ដែលផ្តល់ឈ្មោះដល់ដំណើរការទាំងមូល - ដំណើរការប៉ម។ រោងចក្រដែលដំណើរការតាមវិធីប៉មនៅតែមានរហូតដល់សព្វថ្ងៃ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក គឺជាអង្គធាតុរាវដែលមានជាតិខ្លាញ់ច្រើន គ្មានពណ៌ និងក្លិន គ្មានជាតិសំណើម។ រំលាយបានល្អក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក បរិមាណកំដៅដ៏ច្រើនត្រូវបានបញ្ចេញ ដូច្នេះវាត្រូវតែចាក់ចូលទៅក្នុងទឹកដោយប្រុងប្រយ័ត្ន (ហើយមិនផ្ទុយមកវិញ!) ហើយលាយដំណោះស្រាយ។

ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៅក្នុងទឹកដែលមានមាតិកា H2SO4 តិចជាង 70% ជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកពនឺ ហើយដំណោះស្រាយលើសពី 70% ត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ពនឺបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិលក្ខណៈទាំងអស់នៃអាស៊ីតខ្លាំង។ នាងប្រតិកម្ម៖

H 2 SO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

ដំណើរការនៃអន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ុង Ba 2+ ជាមួយអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត SO 4 2+ នាំទៅដល់ការកកើតនៃទឹកអាស៊ីតដែលមិនរលាយក្នុងទឹកពណ៌ស BaSO 4 ។ នេះគឺជា ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត.

លក្ខណៈសម្បត្តិ Redox

នៅក្នុង dilute H 2 SO 4 អ៊ីយ៉ុង H + គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ហើយនៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំ H 2 SO 4 អ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាតគឺ SO 4 2+ ។ អ៊ីយ៉ុង SO 4 2+ គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាងអ៊ីយ៉ុង H + (សូមមើលដ្យាក្រាម) ។

អេ រំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីរំលាយលោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុល ទៅអ៊ីដ្រូសែន. ក្នុងករណីនេះស៊ុលហ្វាតដែកត្រូវបានបង្កើតឡើងនិងបញ្ចេញ:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

លោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែនមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលពនឺទេ:

Cu + H 2 SO 4 ≠

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ជាពិសេសនៅពេលដែលកំដៅ។ វាកត់សុីជាច្រើន និងសារធាតុសរីរាង្គមួយចំនួន។

នៅពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុដែលមាននៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែន (Cu, Ag, Hg) ស៊ុលហ្វាតដែកត្រូវបានបង្កើតឡើងក៏ដូចជាផលិតផលនៃការកាត់បន្ថយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី - អេស 2 ។

ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាមួយស័ង្កសី

ជាមួយនឹងលោហធាតុសកម្មបន្ថែមទៀត (Zn, Al, Mg) អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយឥតគិតថ្លៃ។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានអន្តរកម្មជាមួយ អាស្រ័យលើកំហាប់អាស៊ីត ផលិតផលផ្សេងៗនៃការកាត់បន្ថយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

នៅតំបន់ត្រជាក់ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ធ្វើអកម្មលោហៈមួយចំនួន ហើយដូច្នេះវាត្រូវបានដឹកជញ្ជូនក្នុងធុងដែក៖

Fe + H 2 SO 4 ≠

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលប្រមូលផ្តុំអុកស៊ីតកម្មដែលមិនមែនជាលោហធាតុមួយចំនួន (។

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

ទទួលបាននិងប្រើប្រាស់

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត្រូវបានទទួលដោយទំនាក់ទំនង។ ដំណើរការទិញយកប្រព្រឹត្តទៅជាបីដំណាក់កាល៖

ការទទួលបាន SO 2 ដោយការដុត pyrite៖

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

អុកស៊ីតកម្មនៃ SO 2 ទៅ SO 3 នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ - vanadium (V) អុកស៊ីដ:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO ៣

ការរំលាយ SO 3 ក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖

H2SO4+ ន SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ ន SO ៣

លទ្ធផល oleum ត្រូវបានដឹកជញ្ជូនក្នុងធុងដែក។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកនៃកំហាប់ដែលត្រូវការគឺទទួលបានពី oleum ដោយចាក់វាចូលទៅក្នុងទឹក។ នេះអាចត្រូវបានបង្ហាញក្នុងដ្យាក្រាម៖

H 2 SO 4 ∙ ន SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីករកឃើញកម្មវិធីផ្សេងៗក្នុងវិស័យផ្សេងៗនៃសេដ្ឋកិច្ចជាតិ។ វាត្រូវបានប្រើសម្រាប់សម្ងួតឧស្ម័នក្នុងការផលិតអាស៊ីតផ្សេងទៀតសម្រាប់ផលិតជី ថ្នាំជ្រលក់ផ្សេងៗ និងថ្នាំ។

អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

ស៊ុលហ្វាតភាគច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹកខ្លាំង (CaSO 4 រលាយបន្តិច សូម្បីតែ PbSO 4 តិច និងជាក់ស្តែងមិនរលាយ BaSO 4) ។ ស៊ុលហ្វាតខ្លះដែលមានទឹកនៃការគ្រីស្តាល់ត្រូវបានគេហៅថា vitriol:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O ស៊ុលទង់ដែង

FeSO 4 ∙ 7H 2 O ស៊ុលហ្វាត

អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានអ្វីៗគ្រប់យ៉ាង។ ទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេចំពោះកំដៅគឺពិសេស។

ស៊ុលហ្វាតនៃលោហធាតុសកម្ម ( , ) មិនរលាយសូម្បីតែនៅ 1000 ° C ខណៈពេលដែលផ្សេងទៀត (Cu, Al, Fe) - រលួយនៅពេលកំដៅបន្តិចទៅជាអុកស៊ីដលោហៈនិង SO 3:

CuSO 4 \u003d CuO + SO 3

ទាញយក៖

ទាញយកកម្មវិធីអរូបីដោយឥតគិតថ្លៃលើប្រធានបទ៖ "ការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកតាមវិធីទំនាក់ទំនង"

អ្នកអាចទាញយកអត្ថបទលើប្រធានបទផ្សេងៗ

* នៅលើរូបភាពនៃកំណត់ត្រាគឺជារូបថតនៃស៊ុលទង់ដែង

4.doc

ស្ពាន់ធ័រ។ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ស៊ុលហ្វីត អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត។ ស្ពាន់ធ័រ (IV) និង (VI) អុកស៊ីដ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត និងស៊ុលហ្វួរិក និងអំបិលរបស់វា។ Esters នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ សូដ្យូម thiosulfate

៤.១. ស្ពាន់ធ័រ

ស្ពាន់ធ័រគឺជាធាតុគីមីមួយក្នុងចំនោមធាតុគីមីមួយចំនួនដែលមនុស្សបានប្រើប្រាស់អស់ជាច្រើនពាន់ឆ្នាំ។ វាត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ និងកើតឡើងទាំងនៅក្នុងរដ្ឋសេរី (ស្ពាន់ធ័រដើម) និងនៅក្នុងសមាសធាតុ។ សារធាតុរ៉ែដែលមានស្ពាន់ធ័រអាចបែងចែកជាពីរក្រុម - ស៊ុលហ្វីត (pyrites, shines, blendes) និង sulfates ។ ស្ពាន់ធ័រដើមត្រូវបានរកឃើញក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើននៅក្នុងប្រទេសអ៊ីតាលី (កោះស៊ីស៊ីលី) និងសហរដ្ឋអាមេរិក។ នៅក្នុង CIS មានប្រាក់បញ្ញើនៃស្ពាន់ធ័រដើមនៅក្នុងតំបន់ Volga នៅក្នុងរដ្ឋនៃអាស៊ីកណ្តាលនៅ Crimea និងតំបន់ផ្សេងទៀត។

សារធាតុរ៉ែនៃក្រុមទី 1 រួមមានពន្លឺសំណ PbS, luster ទង់ដែង Cu 2 S, luster ប្រាក់ - Ag 2 S, zinc blende - ZnS, cadmium blende - CdS, pyrite ឬ iron pyrites - FeS 2, chalcopyrite - CuFeS 2, cinnabar - HgS .

សារធាតុរ៉ែនៃក្រុមទីពីររួមមាន gypsum CaSO 4 2H 2 O, mirabilite (អំបិល Glauber) - Na 2 SO 4 10H 2 O, ki-serite - MgSO 4 H 2 O ។

ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសារពាង្គកាយរបស់សត្វនិងរុក្ខជាតិព្រោះវាជាផ្នែកមួយនៃម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីន។ សមាសធាតុស្ពាន់ធ័រសរីរាង្គត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងប្រេង។

បង្កាន់ដៃ

1. នៅពេលដែលទទួលបានស្ពាន់ធ័រពីសមាសធាតុធម្មជាតិឧទាហរណ៍ពី sulfur pyrite វាត្រូវបានកំដៅទៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ស្ពាន់ធ័រ pyrite decompose ជាមួយនឹងការបង្កើតដែក (II) sulfide និង sulfur:

2. ស្ពាន់ធ័រអាចទទួលបានដោយការកត់សុីនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតជាមួយនឹងការខ្វះអុកស៊ីសែនយោងទៅតាមប្រតិកម្ម:

2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O

3. បច្ចុប្បន្ននេះ វាជារឿងធម្មតាទេក្នុងការទទួលបានស្ពាន់ធ័រដោយការកាត់បន្ថយកាបូននៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត SO 2 - ជាផលិតផលក្នុងការរលាយលោហធាតុពីរ៉ែស្ពាន់ធ័រ៖

SO 2 + C \u003d CO 2 + S

4. ឧស្ម័នក្រៅពីលោហធាតុ និងឡកូកាកូឡា មានល្បាយនៃស៊ុលហ្វួឌីអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ ល្បាយនេះត្រូវបានឆ្លងកាត់នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់លើកាតាលីករ៖

H 2 S + SO 2 \u003d 2H 2 O + 3S

^ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

ស្ពាន់ធ័រគឺជាសារធាតុរឹងរបស់ក្រូចឆ្មា - លឿង។ វាមិនរលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែអាចរលាយបានខ្ពស់នៅក្នុងកាបូន disulfide CS 2 aniline និងសារធាតុរំលាយមួយចំនួនទៀត។

ចំហាយកំដៅនិងអគ្គិសនីខ្សោយ។ ស្ពាន់ធ័របង្កើតការកែប្រែ allotropic ជាច្រើន៖

1 . ^ Rhombic ស្ពាន់ធ័រ (ស្ថេរភាពបំផុត) គ្រីស្តាល់មានទម្រង់ជា octahedrons ។

នៅពេលដែលស្ពាន់ធ័រត្រូវបានកំដៅ ពណ៌ និង viscosity របស់វាផ្លាស់ប្តូរ៖ ដំបូង ពណ៌លឿងស្រាលត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយបន្ទាប់មកនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង វាងងឹត ហើយក្លាយជា viscos ដែលវាមិនហូរចេញពីបំពង់សាកល្បង ជាមួយនឹងកំដៅបន្ថែមទៀត viscosity ធ្លាក់ចុះ។ ម្តងទៀតហើយនៅ 444.6 °C ស្ពាន់ធ័រឆ្អិន។

2. ^ ស្ពាន់ធ័រ monoclinic - ការកែប្រែក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់រាងម្ជុលពណ៌លឿងងងឹត ទទួលបានដោយការត្រជាក់យឺតនៃស្ពាន់ធ័ររលាយ។

3. ស្ពាន់ធ័រប្លាស្ទិកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលស្ពាន់ធ័រកំដៅរហូតដល់ឆ្អិនមួយត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងទឹកត្រជាក់។ លាតសន្ធឹងយ៉ាងងាយស្រួលដូចជាកៅស៊ូ (សូមមើលរូប 19)។

ស្ពាន់ធ័រធម្មជាតិមានល្បាយនៃអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពចំនួនបួន: 32 16 S, 33 16 S, 34 16 S, 36 16 S ។

^ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

អាតូមស្ពាន់ធ័រដែលមានកម្រិតថាមពលខាងក្រៅមិនពេញលេញ អាចភ្ជាប់អេឡិចត្រុងពីរ និងបង្ហាញសញ្ញាប័ត្រ

អុកស៊ីតកម្ម -២. ស្ពាន់ធ័របង្ហាញកម្រិតនៃការកត់សុីនេះនៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុនិងអ៊ីដ្រូសែន (Na 2 S, H 2 S) ។ នៅពេលផ្តល់ឬទាញអេឡិចត្រុងទៅអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃស្ពាន់ធ័រអាចជា +2, +4, +6 ។

នៅរដូវត្រជាក់ ស្ពាន់ធ័រមានភាពអសកម្ម ប៉ុន្តែជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព ប្រតិកម្មរបស់វាកើនឡើង។ 1. ជាមួយនឹងលោហធាតុ ស្ពាន់ធ័របង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម។ ក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មទាំងនេះ ស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង (មិនមានប្រតិកម្មជាមួយមាស ប្លាទីន និងអ៊ីរីដ្យូម): Fe + S = FeS

2. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ស្ពាន់ធ័រមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនទេ ហើយនៅសីតុណ្ហភាព 150-200 ° C ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើតឡើង៖

3. នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ និងអ៊ីដ្រូសែន ស្ពាន់ធ័រមានឥរិយាបទដូចភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មធម្មតា ហើយនៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង វាបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ។

S + 3F 2 \u003d SF 6 (មិនប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ូត)

4. ការដុតស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងអុកស៊ីសែនដំណើរការនៅ 280 ° C និងនៅក្នុងខ្យល់នៅ 360 ° C ។ នេះបង្កើតជាល្បាយនៃ SO 2 និង SO 3៖

S + O 2 \u003d SO 2 2S + 3O 2 \u003d 2SO 3

5. នៅពេលដែលកំដៅដោយមិនមានខ្យល់ចូល ស្ពាន់ធ័ររួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយផូស្វ័រ កាបូន ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម៖

2P + 3S \u003d P 2 S 3 2S + C \u003d CS 2

6. នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ ស្ពាន់ធ័រមានឥរិយាបទសំខាន់ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ៖

7. ស្ពាន់ធ័រមានសមត្ថភាពប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រ។ ដូច្នេះនៅពេលដែលម្សៅស្ពាន់ធ័រត្រូវបានដាំឱ្យពុះជាមួយអាល់កាឡាំង ស៊ុលហ្វីត និងស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

ការដាក់ពាក្យ

ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងឧស្សាហកម្ម និងកសិកម្ម។ ប្រហែលពាក់កណ្តាលនៃផលិតកម្មរបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។ ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានប្រើដើម្បី vulcanize កៅស៊ូដែលប្រែកៅស៊ូទៅជាកៅស៊ូ។

នៅក្នុងទម្រង់នៃពណ៌ស្ពាន់ធ័រ (ម្សៅល្អ) ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានប្រើដើម្បីប្រយុទ្ធប្រឆាំងនឹងជំងឺនៃចម្ការទំពាំងបាយជូរនិងកប្បាស។ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីទទួលបានកាំភ្លើង, ការប្រកួត, សមាសភាពពន្លឺ។ នៅក្នុងឱសថមួនស្ពាន់ធ័រត្រូវបានរៀបចំសម្រាប់ការព្យាបាលជំងឺស្បែក។

៤.២. អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ស៊ុលហ្វីត អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺស្រដៀងនឹងទឹក។ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់វា។

បង្ហាញថា p-electrons ពីរនៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមស្ពាន់ធ័រត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងការបង្កើតចំណង H-S-H ។ ម៉ូលេគុល H 2 S មានរាងជាជ្រុង ដូច្នេះវាជាប៉ូល

^ ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតកើតឡើងដោយធម្មជាតិនៅក្នុងឧស្ម័នភ្នំភ្លើង និងនៅក្នុងទឹកនៃប្រភពរ៉ែមួយចំនួនដូចជា Pyatigorsk, Matsesta ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលការពុកផុយនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមានសារធាតុស្ពាន់ធ័រនៃសត្វ និងរុក្ខជាតិផ្សេងៗ។ នេះពន្យល់ពីលក្ខណៈក្លិនមិនល្អនៃទឹកសំអុយ អាងទឹក និងកន្លែងចាក់សំរាម។

បង្កាន់ដៃ

1. អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតអាចទទួលបានដោយការរួមផ្សំដោយផ្ទាល់ជាមួយស្ពាន់ធ័រជាមួយអ៊ីដ្រូសែននៅពេលកំដៅ៖

2. ប៉ុន្តែជាធម្មតា វាត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីត hydrochloric ឬ sulfuric រលាយនៅលើជាតិដែក (III) sulfide៖

2HCl + FeS = FeCl 2 + H 2 S 2H + + FeS = Fe 2 + + H 2 S ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានអនុវត្តជាញឹកញាប់នៅក្នុងឧបករណ៍ Kipp ។

^ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនលក្ខណៈខ្លាំងនៃស៊ុតរលួយ។ ពុលខ្លាំង ពេលស្រូបចូល វាភ្ជាប់ទៅនឹងអេម៉ូក្លូប៊ីន បណ្តាលឱ្យខ្វិន ដែលមិនមែនជារឿងចម្លែកនោះទេ។

កូនាំទៅរកការស្លាប់។ គ្រោះថ្នាក់តិចជាងនៅក្នុងកំហាប់ទាប។ វាត្រូវតែត្រូវបានគ្រប់គ្រងនៅក្នុងបំពង់ផ្សែងឬឧបករណ៍បិទជិត hermetically ។ មាតិកាដែលអាចអនុញ្ញាតបាននៃ H 2 S នៅក្នុងបរិវេណឧស្សាហកម្មគឺ 0,01 មីលីក្រាមក្នុង 1 លីត្រនៃខ្យល់។

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺងាយរលាយក្នុងទឹក (នៅសីតុណ្ហភាព ២០ អង្សាសេ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ២,៥ ភាគ រលាយក្នុងទឹក ១ ភាគ)។

ដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថាទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ឬអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត (វាបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតខ្សោយ)។

^ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

1, ជាមួយនឹងកំដៅខ្លាំង អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតស្ទើរតែរលួយទាំងស្រុងជាមួយនឹងការបង្កើតស្ពាន់ធ័រ និងអ៊ីដ្រូសែន។

2. ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដុតក្នុងខ្យល់ជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវដើម្បីបង្កើតជាស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) និងទឹក:

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

ជាមួយនឹងកង្វះអុកស៊ីសែន ស្ពាន់ធ័រ និងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ 2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O

3. អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ លក្ខណៈគីមីសំខាន់របស់វាអាចត្រូវបានពន្យល់ដូចខាងក្រោម។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃ H 2 S វាមានភាពងាយស្រួលក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងទៅម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនខ្យល់៖

ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ អុកស៊ីសែនខ្យល់ កត់សុីអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតទៅជាស្ពាន់ធ័រ ដែលធ្វើឱ្យទឹកអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានពពក៖

2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O

នេះក៏ពន្យល់ផងដែរអំពីការពិតដែលថាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមិនកកកុញក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើននៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងអំឡុងពេលការពុកផុយនៃសារធាតុសរីរាង្គ - អុកស៊ីសែនបរិយាកាសកត់សុីវាទៅជាស្ពាន់ធ័រដោយឥតគិតថ្លៃ។

4, អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ halogen ឧទាហរណ៍៖

H 2 S + I 2 = 2HI + S ស្ពាន់ធ័រត្រូវបានបញ្ចេញ ហើយដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ូតប្រែពណ៌។

5. ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងៗមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីតនីទ្រីក ស្ពាន់ធ័រសេរីត្រូវបានបង្កើតឡើង។

6. សូលុយស្យុងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតមានប្រតិកម្មអាសុីតដោយសារការបែកខ្ញែក៖

H 2 SH + +HS - HS - H + +S -2

ជាធម្មតាដំណាក់កាលដំបូងគ្រប់គ្រង។ វាគឺជាអាស៊ីតខ្សោយខ្លាំង៖ ខ្សោយជាងកាបូនិក ដែលជាធម្មតាបំលែង H 2 S ពីស៊ុលហ្វីត។

ស៊ុលហ្វីត និងអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត

អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វួរិក ជាឌីបាស៊ីក បង្កើតជាអំបិលពីរស៊េរី៖

មធ្យម - ស៊ុលហ្វីត (Na 2 S);

អាសុីត - អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត (NaHS) ។

អំបិលទាំងនេះអាចទទួលបាន៖ - ដោយអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖ 2NaOH + H 2 S = Na 2 S + 2H 2 O

ដោយអន្តរកម្មដោយផ្ទាល់នៃស្ពាន់ធ័រជាមួយលោហធាតុ:

ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអំបិលជាមួយ H 2 S ឬរវាងអំបិល៖

Pb(NO 3) 2 + Na 2 S \u003d PbS + 2NaNO 3

CuSO 4 + H 2 S = CuS  + H 2 SO 4 Cu 2 + + H 2 S = CuS  + 2H +

ស្ទើរតែទាំងអស់ អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត គឺរលាយក្នុងទឹកខ្លាំង។

ស៊ុលហ្វីតនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងក៏ងាយរលាយក្នុងទឹក គ្មានពណ៌។

ស៊ុលហ្វីតលោហៈធ្ងន់គឺមិនរលាយ ឬរលាយក្នុងទឹក (FeS, MnS, ZnS); ពួកវាខ្លះមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតរលាយ (CuS, PbS, HgS) ។

ក្នុងនាមជាអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ ស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ត្រូវបាន hydrolyzed យ៉ាងខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍ ស៊ុលហ្វីតដែកអាល់កាឡាំង នៅពេលរលាយក្នុងទឹក មានប្រតិកម្មអាល់កាឡាំង៖

Na 2 S+HOHNaHS+NaOH

ស៊ុលហ្វីតទាំងអស់ ដូចជាអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតខ្លួនឯង គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយថាមពល៖

3PbS -2 + 8HN +5 O 3 (razb.) \u003d 3PbS +6 O 4 + 4H 2 O + 8N +2 O

ស៊ុលហ្វីតខ្លះមានពណ៌លក្ខណៈ៖ CuS និង PbS - ខ្មៅ CdS - លឿង ZnS - ស MnS - ពណ៌ផ្កាឈូក SnS - ត្នោត Al 2 S 3 - ពណ៌ទឹកក្រូច។ ការវិភាគគុណភាពនៃ cations គឺផ្អែកលើការរលាយផ្សេងគ្នានៃស៊ុលហ្វីត និងពណ៌ផ្សេងគ្នានៃពួកវាជាច្រើន។

^ ៤.៣. ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដ និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ

ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) ឬស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនបឺត ថប់ដង្ហើម។ នៅពេលដែលត្រជាក់ដល់ -10°C វារលាយទៅជាវត្ថុរាវដែលគ្មានពណ៌។

បង្កាន់ដៃ

1. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍ អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ត្រូវបានទទួលពីអំបិលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស ដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតខ្លាំងលើពួកវា៖

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + S0 2  + H 2 O 2NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2SO 2  + 2H 2 O 2HSO + 3 + 2 \u003d 2SO 2 +2H 2 O

2. ផងដែរ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់នៅពេលត្រូវបានកំដៅដោយលោហធាតុសកម្មទាប៖

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2  + 2H 2 O

Cu + 4Н + + 2SO 2- 4 \u003d Cu 2+ + SO 2- 4 + SO 2  + 2H 2 O

3. ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) ក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលស្ពាន់ធ័រត្រូវបានដុតក្នុងខ្យល់ ឬអុកស៊ីសែន៖

4. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌឧស្សាហកម្ម SO 2 ត្រូវបានទទួលដោយការដុត pyrite FeS 2 ឬរ៉ែ sulfurous នៃលោហធាតុដែលមិនមានជាតិដែក (ស័ង្កសី Blender ZnS, lead luster PbS ។ល។)៖

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល SO 2៖

អេឡិចត្រុងចំនួនបួននៃស្ពាន់ធ័រ និងអេឡិចត្រុងបួនពីអាតូមអុកស៊ីសែនពីរចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល SO 2 ។ ការច្រានទៅវិញទៅមកនៃគូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គ្នា និងគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែកនៃស្ពាន់ធ័រផ្តល់ឱ្យម៉ូលេគុលនូវរាងជ្រុង។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

1. ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអុកស៊ីដអាស៊ីត:

អន្តរកម្មជាមួយទឹក

អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង,

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

2. ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) ត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ:

S +4 O 2 +O 0 2 2S +6 O −2 3 (នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករនៅពេលកំដៅ)

ប៉ុន្តែនៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង SO 2 មានឥរិយាបទដូចជាភ្នាក់ងារកត់សុី៖

ការ redox duality នៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាស្ពាន់ធ័រមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +4 នៅក្នុងវាហើយដូច្នេះវាអាចផ្តល់ឱ្យ 2 អេឡិចត្រុងត្រូវបានកត់សុីទៅជា S +6 និងទទួលបាន 4 អេឡិចត្រុងត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជា S °។ ការបង្ហាញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះឬផ្សេងទៀតអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសមាសធាតុប្រតិកម្ម។

អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) គឺរលាយក្នុងទឹកយ៉ាងខ្លាំង (40 ភាគនៃ SO 2 ត្រូវបានរំលាយក្នុង 1 បរិមាណនៅ 20 ° C) ។ ក្នុងករណីនេះ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស មាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous តែប៉ុណ្ណោះ៖

SO 2 + H 2 OH 2 SO 3

ប្រតិកម្មគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងគីមីដែលអាចផ្លាស់ប្តូរបាន។ នៅពេលភ្ជាប់ H 2 SO 3 (អព្យាក្រឹតនៃអាស៊ីត

អ្នក) ប្រតិកម្មដំណើរការឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស; នៅពេលដក SO 2 (ផ្លុំតាមរយៈដំណោះស្រាយអាសូតឬកំដៅ) ប្រតិកម្មនឹងឆ្ពោះទៅរកវត្ថុធាតុដើម។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស តែងតែមានអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ដែលផ្តល់ឱ្យវានូវក្លិនមិនល្អ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអាស៊ីត។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ វាបំបែកជាជំហានៗ៖

H 2 SO 3 H + + HSO - 3 HSO - 3 H + + SO 2- 3

កំដៅមិនស្ថិតស្ថេរ, ងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ ជាអាស៊ីតឌីបាស៊ីក បង្កើតជាអំបិលពីរប្រភេទ៖

មធ្យម - ស៊ុលហ្វីត (Na 2 SO 3);

អាសុីត - អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត (NaHSO 3) ។

ស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអាស៊ីតត្រូវបានបន្សាបទាំងស្រុងជាមួយនឹងអាល់កាឡាំង៖

H 2 SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + 2H 2 O

Hydrosulfites ត្រូវបានទទួលដោយកង្វះជាតិអាល់កាឡាំង៖

H 2 SO 3 + NaOH \u003d NaHSO 3 + H 2 O

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស និងអំបិលរបស់វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយ ដែលត្រូវបានកំណត់ដោយធម្មជាតិនៃដៃគូប្រតិកម្ម។

1. ដូច្នេះ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃអុកស៊ីសែន ស៊ុលហ្វីតត្រូវបានកត់សុីទៅជាស៊ុលហ្វាត៖

2Na 2 S +4 O 3 + O 0 2 \u003d 2Na 2 S +6 O -2 4

ការកត់សុីនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសជាមួយប្រូមីន និងប៉ូតាស្យូម permanganate ដំណើរការកាន់តែងាយស្រួល៖

5H 2 S +4 O 3 +2KMn +7 O 4 \u003d 2H 2 S +6 O 4 +2Mn +2 S +6 O 4 + K 2 S +6 O 4 + 3H 2 O

2. នៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយថាមពលកាន់តែច្រើន ស៊ុលហ្វីតបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម៖

អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសរំលាយស្ទើរតែទាំងអស់អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត និងស៊ុលហ្វីតនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង។

3. ដោយសារ H 2 SO 3 គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ សកម្មភាពរបស់អាស៊ីតនៅលើស៊ុលហ្វីត និងអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីតបញ្ចេញ SO 2 ។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានប្រើជាធម្មតានៅពេលទទួលបាន SO 2 នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌមន្ទីរពិសោធន៍៖

NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + SO 2  + H 2 O

4. ស៊ុលហ្វីតដែលរលាយក្នុងទឹកត្រូវបាន hydrolyzed យ៉ាងងាយស្រួល ជាលទ្ធផលដែលកំហាប់នៃ OH - - ions កើនឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖

Na 2 SO 3 + NOH NaHSO 3 + NaOH

ការដាក់ពាក្យ

អុកស៊ីដស៊ុលហ្វួរ (IV) និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ៉ាស ធ្វើឱ្យពណ៌ជាច្រើនពណ៌ បង្កើតជាសមាសធាតុគ្មានពណ៌ជាមួយពួកវា។ ក្រោយមកទៀតអាចរលួយម្តងទៀតនៅពេលដែលកំដៅឬនៅក្នុងពន្លឺដែលជាលទ្ធផលដែលពណ៌ត្រូវបានស្តារឡើងវិញ។ ដូច្នេះសកម្មភាពធ្វើឱ្យសនៃ SO 2 និង H 2 SO 3 ខុសគ្នាពីសកម្មភាពធ្វើឱ្យសនៃក្លរីន។ ជាធម្មតា ស្ពាន់ធ័រ (IV) rxide whitens wool សូត្រ និងចំបើង។

ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) សម្លាប់មីក្រូសរីរាង្គជាច្រើន។ ដូច្នេះ ដើម្បីបំផ្លាញផ្សិតផ្សិត ពួកវាដុតចោលបន្ទប់សើម បន្ទប់ក្រោមដី ធុងស្រា។ល។ វាក៏ត្រូវបានគេប្រើក្នុងការដឹកជញ្ជូន និងរក្សាទុកផ្លែឈើ និងផ្លែប៊ឺរីផងដែរ។ ក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ IV) ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក។

កម្មវិធីសំខាន់មួយគឺដំណោះស្រាយនៃកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត CaHSO 3 (ស្រាស៊ុលហ្វីត) ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីព្យាបាលឈើ និងក្រដាស។

^ ៤.៤. ស្ពាន់ធ័រ (VI) អុកស៊ីដ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI) (សូមមើលតារាង។ 20) គឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ដែលរឹងនៅសីតុណ្ហភាព 16.8 ° C ទៅជាម៉ាស់គ្រីស្តាល់រឹង។ វាស្រូបយកសំណើមយ៉ាងខ្លាំង បង្កើតជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖ SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

តារាង 20. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ

ការរំលាយអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) នៅក្នុងទឹកត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅយ៉ាងច្រើន។

អុកស៊ីដស៊ុលហ្វួរី (VI) គឺរលាយខ្លាំងនៅក្នុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់។ ដំណោះស្រាយនៃ SO3 នៅក្នុងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេហៅថា oleum ។ Oleums អាចផ្ទុកបានរហូតដល់ 70% SO 3 ។

បង្កាន់ដៃ

1. អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) ត្រូវបានផលិតដោយការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាសនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករនៅសីតុណ្ហភាព 450 ° C (សូមមើល។ ទទួលបានអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក)៖

2SO 2 +O 2 \u003d 2SO ៣

2. វិធីមួយទៀតដើម្បីកត់សុី SO 2 ទៅ SO 3 គឺប្រើ nitric oxide (IV) ជាភ្នាក់ងារកត់សុី៖

លទ្ធផលនៃនីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាសយ៉ាងងាយស្រួល និងឆាប់រហ័សប្រែទៅជានីទ្រីកអុកស៊ីដ (IV): 2NO + O 2 \u003d 2NO 2

ដែលម្តងទៀតអាចត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការកត់សុីនៃ SO 2 ។ ដូច្នេះ NO 2 ដើរតួជាអ្នកដឹកជញ្ជូនអុកស៊ីសែន។ វិធីសាស្រ្តនៃការកត់សុី SO 2 ទៅ SO 3 ត្រូវបានគេហៅថា nitrous ។ ម៉ូលេគុល SO 3 មានរាងត្រីកោណ នៅចំកណ្តាល

អាតូមស្ពាន់ធ័រមានទីតាំងនៅ៖

រចនាសម្ព័ន្ធនេះគឺដោយសារតែការច្រានគ្នាទៅវិញទៅមកនៃគូអេឡិចត្រុងដែលចង។ អាតូមស្ពាន់ធ័របានផ្តល់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅចំនួនប្រាំមួយសម្រាប់ការបង្កើតរបស់វា។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

1. SO 3 គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីតធម្មតា។

2. ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI) មានលក្ខណៈសម្បត្តិនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។

ការដាក់ពាក្យ

ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI) ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ សំខាន់បំផុតគឺវិធីសាស្រ្តទំនាក់ទំនងនៃការទទួលបាន

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ តាមរយៈវិធីសាស្រ្តនេះ អ្នកអាចទទួលបាន H 2 SO 4 នៃការប្រមូលផ្តុំណាមួយ ក៏ដូចជា oleum ។ ដំណើរការនេះមានបីដំណាក់កាល៖ ទទួលបាន SO 2 ; អុកស៊ីតកម្មនៃ SO 2 ទៅ SO 3; ទទួលបាន H 2 SO 4 ។

SO 2 ត្រូវបានទទួលដោយការបាញ់ pyrite FeS 2 នៅក្នុងចង្រ្កានពិសេស៖ 4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

ដើម្បីបង្កើនល្បឿននៃការបាញ់នេះ pyrite ត្រូវបានកំទេចជាបឋម ហើយសម្រាប់ការឆេះពេញលេញនៃស្ពាន់ធ័រ ខ្យល់ (អុកស៊ីហ្សែន) ច្រើនត្រូវបានណែនាំ ជាងតម្រូវការដោយប្រតិកម្ម។ ឧស្ម័នដែលចាកចេញពីឡដុតមាន អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីហ្សែន អាសូត សមាសធាតុអាសេនិច (ពីភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុង pyrites) និងចំហាយទឹក។ វាត្រូវបានគេហៅថាឧស្ម័នដុត។

ហ្គាសដុតត្រូវបានសម្អាតយ៉ាងហ្មត់ចត់ ព្រោះសូម្បីតែសារធាតុអាសេនិចតិចតួច ក៏ដូចជាធូលី និងសំណើម ក៏បំពុលសារធាតុកាតាលីករដែរ។ ឧស្ម័នត្រូវបានបន្សុតចេញពីសមាសធាតុអាសេនិច និងធូលីដោយឆ្លងកាត់វាតាមរយៈតម្រងអេឡិចត្រូនិចពិសេស និងប៉មបោកគក់។ សំណើមត្រូវបានស្រូបយកដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងប៉មស្ងួត។ ឧស្ម័នបន្សុតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានកំដៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរកំដៅរហូតដល់ 450 ° C ហើយចូលទៅក្នុងឧបករណ៍ទំនាក់ទំនង។ នៅខាងក្នុងឧបករណ៍ទំនាក់ទំនងមានធ្នើរបន្ទះឈើដែលពោរពេញទៅដោយកាតាលីករ។

ពីមុន ប្លាទីនដែលបែងចែកល្អិតល្អន់ត្រូវបានគេប្រើជាកាតាលីករ។ បនា្ទាប់មកវាត្រូវបានជំនួសដោយសមាសធាតុ vanadium - vanadium (V) oxide V 2 O 5 ឬ vanadyl sulfate VOSO 4 ដែលមានតម្លៃថោកជាងផ្លាទីនហើយពុលយឺតជាង។

ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃ SO 2 ទៅ SO 3 គឺអាចបញ្ច្រាស់បាន៖

2SO 2 + O 2 2SO ៣

ការបង្កើនបរិមាណអុកស៊ីហ៊្សែននៅក្នុងហ្គាសដុតបង្កើនទិន្នផលនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI): នៅសីតុណ្ហភាព 450 អង្សាសេ ជាធម្មតាវាឡើងដល់ 95% ឬច្រើនជាងនេះ។

លទ្ធផលអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) ត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងពេលបច្ចុប្បន្នទៅក្នុងប៉មស្រូបយក ដែលវាត្រូវបានស្រូបយកដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ។ នៅពេលដែលវាឆ្អែត អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស anhydrous ត្រូវបានបង្កើតឡើងដំបូង ហើយបន្ទាប់មក oleum ។ បនា្ទាប់មក oleum ត្រូវបានពនរទៅ 98% អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក និងផ្គត់ផ្គង់ដល់អ្នកប្រើប្រាស់។

រូបមន្តរចនាសម្ព័ននៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖

^ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក គឺជាអង្គធាតុរាវដែលគ្មានពណ៌ធ្ងន់ ដែលធ្វើអោយគ្រីស្តាល់នៅ + 10.4 ° C ស្ទើរតែពីរដង ( \u003d 1.83 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) គឺធ្ងន់ជាងទឹក, គ្មានក្លិន, មិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ gigroscopic ខ្លាំង។ ស្រូបយកសំណើមជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើនដូច្នេះអ្នកមិនអាចបន្ថែមទឹកទៅអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីដែលប្រមូលផ្តុំ - អាស៊ីតនឹងហៀរចេញ។ សម្រាប់ដង -

ការបន្ថែមអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកគួរតែត្រូវបានបន្ថែមក្នុងផ្នែកតូចៗទៅក្នុងទឹក។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតគ្មានជាតិទឹក រំលាយរហូតដល់ 70% ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI) ។ នៅពេលដែលកំដៅវាបំបែកចេញពី SO 3 រហូតដល់ដំណោះស្រាយត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងប្រភាគដ៏ធំនៃ H 2 SO 4 98.3% ។ Anhydrous H 2 SO 4 ស្ទើរតែមិនដំណើរការអគ្គិសនី។

^ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

1. វាលាយជាមួយទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ ហើយបង្កើតជាជាតិទឹកនៃសមាសធាតុផ្សេងៗ៖

H 2 SO 4 H 2 O, H 2 SO 4 2H 2 O, H 2 SO 4 3H 2 O, H 2 SO 4 4H 2 O, H 2 SO 4 6.5H 2 O

2. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលប្រមូលផ្តុំកាបូនអ៊ីដ្រាតសរីរាង្គ - ស្ករ ក្រដាស ឈើ ជាតិសរសៃ យកធាតុទឹកពីពួកវា៖

C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 \u003d 12C + H 2 SO 4 11H 2 O

លទ្ធផលធ្យូងថ្មមានអន្តរកម្មដោយផ្នែកជាមួយអាស៊ីត៖

ការស្ងួតនៃឧស្ម័នគឺផ្អែកលើការស្រូបយកទឹកដោយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។

របៀបដែលអាស៊ីតខ្លាំងមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ H 2 SO 4 ផ្លាស់ទីលំនៅអាស៊ីតផ្សេងទៀតពីអំបិលស្ងួត៖

NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HNO 3

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែម H 2 SO 4 ទៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិល នោះការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់អាស៊ីតមិនកើតឡើងទេ។

H 2 SO 4 - អាស៊ីតឌីបាស៊ីកខ្លាំង៖ H 2 SO 4 H + + HSO - 4 HSO - 4 H + + SO 2- 4

វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអាស៊ីតខ្លាំងដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ។

រំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្ម។ ឈ្មោះ៖ វាមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុដែលមាននៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលលោហៈរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែន៖

អន្តរកម្មជាមួយលោហៈគឺដោយសារតែការថយចុះនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

6. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ខ្លាំងក្លា។ នៅពេលកំដៅ វាធ្វើអុកស៊ីតកម្មលោហៈភាគច្រើន រួមទាំងវត្ថុដែលឈរនៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែន។ វាមិនមានប្រតិកម្មត្រឹមតែផ្លាទីន និងមាសទេ។ អាស្រ័យលើសកម្មភាពរបស់លោហៈ S -2 , S° និង S +4 អាចត្រូវបានប្រើជាផលិតផលកាត់បន្ថយ។

នៅពេលត្រជាក់ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលប្រមូលផ្តុំមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុខ្លាំងដូចជា អាលុយមីញ៉ូម ជាតិដែក ក្រូមីញ៉ូម។ នេះគឺដោយសារតែការឆ្លងនៃលោហៈ។ លក្ខណៈពិសេសនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅពេលដឹកជញ្ជូនវានៅក្នុងធុងដែក។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលកំដៅ:

ដូច្នេះអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំមានអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុដោយកាត់បន្ថយអាតូមនៃភ្នាក់ងារបង្កើតអាស៊ីត។

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអ៊ីយ៉ុងស៊ុលហ្វាត SO 2-4 គឺជាការបង្កើតគ្រីស្តាល់ពណ៌ស precipitate BaSO 4 មិនរលាយក្នុងទឹក និងអាស៊ីត៖

SO 2- 4 + Ba +2 BaSO 4 

ការដាក់ពាក្យ

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក គឺជាផលិតផលដ៏សំខាន់បំផុតនៃឧស្សាហកម្មគីមីចម្បង ដែលចូលរួមក្នុងការផលិតមិន

អាស៊ីតសរីរាង្គ អាល់កាឡាំង អំបិល ជីរ៉ែ និងក្លរីន។

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃភាពខុសគ្នានៃកម្មវិធី, អាស៊ីត sulfuric កាន់កាប់កន្លែងដំបូងក្នុងចំណោមអាស៊ីត។ បរិមាណដ៏ធំបំផុតរបស់វាត្រូវបានចំណាយដើម្បីទទួលបានផូស្វ័រ និងជីអាសូត។ ក្នុងនាមជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីទទួលបានអាស៊ីតផ្សេងទៀត - អ៊ីដ្រូក្លរ អ៊ីដ្រូហ្វ្លូរីក ផូស្វ័រ និងអាសេទិក។

ភាគច្រើននៃវាទៅសម្អាតផលិតផលប្រេង - ប្រេងសាំង ប្រេងកាត ប្រេងរំអិល - ពីភាពមិនបរិសុទ្ធដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់។ នៅក្នុងវិស្វកម្មមេកានិក អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្អាតផ្ទៃលោហៈពីអុកស៊ីដ មុនពេលលាប (បន្ទះនីកែល បន្ទះក្រូមីញ៉ូម។ល។)។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតសារធាតុផ្ទុះ សរសៃសិប្បនិម្មិត ថ្នាំពណ៌ ផ្លាស្ទិច និងសារធាតុផ្សេងៗទៀត។ វាត្រូវបានប្រើដើម្បីបំពេញថ្ម។

អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមានសារៈសំខាន់ណាស់។

^ សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត Na 2 SO 4 ក្លាយជាគ្រីស្តាល់ពីដំណោះស្រាយ aqueous ក្នុងទម្រង់ Na 2 SO 4 10H 2 O hydrate ដែលត្រូវបានគេហៅថាអំបិល Glauber ។ ប្រើក្នុងឱសថជាថ្នាំបញ្ចុះលាមក។ សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត Anhydrous ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតសូដានិងកញ្ចក់។

^ អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត(NH 4) 2 SO 4 - ជីអាសូត។

ប៉ូតាស្យូមស៊ុលហ្វាត K 2 SO 4 - ជីប៉ូតាស្យូម។

កាល់ស្យូមស៊ុលហ្វាត CaSO 4 កើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់នៃសារធាតុ gypsum CaSO 4 2H 2 O. នៅពេលដែលកំដៅដល់ 150 ° C វាបាត់បង់ផ្នែកមួយនៃទឹក ហើយប្រែទៅជា hydrate នៃសមាសភាព 2CaSO 4 H 2 O ដែលហៅថា gypsum ដុត ឬ alabaster ។ Alabaster នៅពេលដែលលាយជាមួយទឹកចូលទៅក្នុងរង្គាល dough មួយសន្ទុះក្រោយមករឹងម្តងទៀត ប្រែទៅជា CaSO 4 2H 2 O. Gypsum ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការសាងសង់ (ម្នាងសិលា)។

^ ម៉ាញ៉េស្យូមស៊ុលហ្វាត MgSO 4 ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទឹកសមុទ្រ ដែលបណ្តាលឱ្យមានរសជាតិជូរចត់របស់វា។ អ៊ីដ្រូសែនគ្រីស្តាល់ ដែលហៅថា អំបិលជូរចត់ ត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំបញ្ចុះលាមក។

vitriol- ឈ្មោះបច្ចេកទេសនៃស៊ុលហ្វាតគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុ Fe, Cu, Zn, Ni, Co (អំបិលដែលខ្សោះជាតិទឹកមិនមែនជា vitriol) ។ វីទ្រីយ៉ូលពណ៌ខៀវ CuSO 4 5H 2 O គឺជាសារធាតុពុលពណ៌ខៀវ។ រុក្ខជាតិត្រូវបានបាញ់ថ្នាំជាមួយនឹងដំណោះស្រាយពនឺ ហើយគ្រាប់ត្រូវបានស្លៀកពាក់មុនពេលសាបព្រួស។ ទឹកថ្នាំ FeSO 4 7H 2 O គឺជាសារធាតុពណ៌បៃតងស្រាល។ ប្រើសម្រាប់កំចាត់សត្វល្អិត ការរៀបចំទឹកថ្នាំ ថ្នាំលាបរ៉ែ។ល។ ស័ង្កសី vitriol ZnSO 4 7H 2 O ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតថ្នាំលាបរ៉ែ ក្នុងការបោះពុម្ព chintz និងថ្នាំ។

^ ៤.៥. Esters នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក។ សូដ្យូម thiosulfate

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក អេស្ទ័រ រួមមាន ឌីយ៉ាគីលស៊ុលហ្វាត (RO 2)SO 2 ។ ទាំងនេះគឺជាវត្ថុរាវដែលឆ្អិនខ្ពស់; បាតគឺរលាយក្នុងទឹក; នៅក្នុងវត្តមាននៃអាល់កាឡាំងពួកវាបង្កើតជាជាតិអាល់កុលនិងអំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី។ ឌីយ៉ាគីលស៊ុលហ្វាតទាបគឺជាភ្នាក់ងារអាល់គីឡាំង។

ឌីអេទីលស៊ុលហ្វាត(C 2 H 5) 2 SO 4 ។ ចំណុចរលាយ -26°C ចំណុចរំពុះ 210°C រលាយក្នុងអាល់កុល មិនរលាយក្នុងទឹក។ ទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកជាមួយអេតាណុល។ វាគឺជាភ្នាក់ងារ ethylating ក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ។ ជ្រាបចូលតាមស្បែក។

ឌីមេទីលស៊ុលហ្វាត(CH 3) 2 SO 4 ។ ចំណុចរលាយ -26.8°C ចំណុចរំពុះ 188.5°C ។ ចូររំលាយនៅក្នុងជាតិអាល់កុលវាអាក្រក់ - នៅក្នុងទឹក។ ប្រតិកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់ក្នុងអវត្ដមាននៃសារធាតុរំលាយ (ផ្ទុះ); sulfonates សមាសធាតុក្រអូបមួយចំនួនដូចជា phenol esters ។ ទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃ 60% oleum ជាមួយ methanol នៅ 150 ° C ។ វាគឺជាភ្នាក់ងារមេទីលក្នុងការសំយោគសរីរាង្គ។ សារធាតុបង្កមហារីក ប៉ះពាល់ដល់ភ្នែក ស្បែក សរីរាង្គផ្លូវដង្ហើម។

^ សូដ្យូម thiosulfate Na 2 S 2 O ៣

អំបិលនៃអាស៊ីត thiosulfuric ដែលក្នុងនោះអាតូមស្ពាន់ធ័រពីរមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មផ្សេងគ្នា: +6 និង -2 ។ សារធាតុគ្រីស្តាល់ ងាយរលាយក្នុងទឹក។ វាត្រូវបានផលិតជាទម្រង់ Na 2 S 2 O 3 5H 2 O crystalline hydrate ដែលជាទូទៅគេហៅថា អ៊ីប៉ូស៊ុលហ្វីត។ ទទួលបានដោយអន្តរកម្មនៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វីតជាមួយស្ពាន់ធ័រក្នុងអំឡុងពេលរំពុះ:

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3

ដូចជាអាស៊ីត thiosulfuric វាគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំ។ វាត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយស្រួលដោយក្លរីនទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖

Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl

ការប្រើប្រាស់សូដ្យូម thiosulfate ដើម្បីស្រូបយកក្លរីន (ក្នុងរបាំងឧស្ម័នដំបូង) គឺផ្អែកលើប្រតិកម្មនេះ។

សូដ្យូម thiosulfate ត្រូវបានកត់សុីខុសគ្នាដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយ។ ក្នុងករណីនេះអំបិលនៃអាស៊ីត tetrathionic ត្រូវបានបង្កើតឡើងឧទាហរណ៍:

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 \u003d Na 2 S 4 O 6 + 2NaI

សូដ្យូម thiosulfate គឺជាផលិតផលដែលផលិតដោយ NaHSO 3 សារធាតុជ្រលក់ស្ពាន់ធ័រ ក្នុងការបន្សុតឧស្ម័នឧស្សាហកម្មពីស្ពាន់ធ័រ។ វាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីលុបដាននៃក្លរីនបន្ទាប់ពីក្រណាត់ bleaching ដើម្បីទាញយកប្រាក់ពីរ៉ែ។ ជាអ្នកជួសជុលក្នុងការថតរូប សារធាតុប្រតិកម្មក្នុងអ៊ីយ៉ូដមេទ្រី ជាថ្នាំបំបាត់ការពុលជាមួយនឹងសារធាតុអាសេនិច សារធាតុបារត ភ្នាក់ងារប្រឆាំងនឹងការរលាក។

ផ្នែក I

1. អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។
១) រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល៖

២) លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ជាមួយនឹងក្លិនស្អុយនៃស៊ុតរលួយ ធ្ងន់ជាងខ្យល់។

3) លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី (បញ្ចប់សមីការប្រតិកម្មនិងពិចារណាសមីការនៅក្នុងពន្លឺនៃ TED ឬពីទស្សនៈនៃ redox) ។

៤) អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងធម្មជាតិ៖នៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ - ស៊ុលហ្វីតក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ - នៅក្នុងឧស្ម័នភ្នំភ្លើង។

2. ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) - SO2
1) ចូលទៅក្នុងឧស្សាហកម្ម។ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម ហើយពិចារណាវាទាក់ទងនឹងការកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម។

2) ការទទួលបាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម ហើយពិចារណាវានៅក្នុងពន្លឺនៃ TED៖

៣) លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖ឧស្ម័នដែលមានក្លិនស្អុយ ថប់ដង្ហើម។

4) លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។

3. ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI) - SO3 ។
1) ទទួលបានដោយការសំយោគពីអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV):

២) លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត៖រាវ ធ្ងន់ជាងទឹក លាយជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក - អូលុម។

3) លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិធម្មតានៃអុកស៊ីដអាស៊ីត៖

ផ្នែកទី II

1. ពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្មសម្រាប់ការសំយោគស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI) យោងទៅតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យនៃការចាត់ថ្នាក់ទាំងអស់។

ក) កាតាលីករ
ខ) បញ្ច្រាស
គ) OVR
ឃ) ទំនាក់ទំនង
e) exothermic
e) ការដុត

2. ពិពណ៌នាអំពីប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ជាមួយនឹងទឹកយោងទៅតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យនៃចំណាត់ថ្នាក់ទាំងអស់។

ក) បញ្ច្រាស
ខ) ទំនាក់ទំនង
គ) មិនមែន OVR ទេ។
ឃ) កំដៅខាងក្រៅ
e) មិនកាតាលីករ

3. ពន្យល់ពីមូលហេតុដែលអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយខ្លាំង។

4. ពន្យល់ពីមូលហេតុដែលអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) អាចបង្ហាញទាំងលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយ៖

បញ្ជាក់និក្ខេបបទនេះជាមួយនឹងសមីការនៃប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា។

5. ស្ពាន់ធ័រនៃប្រភពដើមភ្នំភ្លើងត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតនិងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម ហើយពិចារណាពីទស្សនៈនៃការកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្ម។

6. សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃដំណើរផ្លាស់ប្តូរ ដោយបកស្រាយរូបមន្តដែលមិនស្គាល់៖

7. សរសេរ cinquain លើប្រធានបទ "ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត" ។
1) ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត
2) ថប់ដង្ហើមនិងធ្ងន់ធ្ងរ
3) អុកស៊ីដអាស៊ីត OVR
4) ប្រើសម្រាប់ផលិត SO3
5) អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក H2SO4

8. ដោយប្រើប្រភពបន្ថែមនៃពត៌មាន រួមទាំងអ៊ិនធឺណិត រៀបចំរបាយការណ៍ស្តីពីការពុលនៃអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត (យកចិត្តទុកដាក់ចំពោះក្លិនលក្ខណៈរបស់វា!) និងជំនួយដំបូងក្នុងករណីពុលជាមួយនឹងឧស្ម័ននេះ។ សរសេរផែនការសារនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រាពិសេស។

Sulfide អ៊ីដ្រូសែន
ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស៊ុតរលួយ។ វាត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងខ្យល់ដោយក្លិនសូម្បីតែនៅក្នុងការប្រមូលផ្តុំតូច។ នៅក្នុងធម្មជាតិ វាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទឹកនៃប្រភពរ៉ែ សមុទ្រ ឧស្ម័នភ្នំភ្លើង។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល decomposition នៃប្រូតេអ៊ីននៅក្នុងការអវត្ដមាននៃអុកស៊ីសែន។ វាអាចត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុងខ្យល់នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី និងវាយនភណ្ឌមួយចំនួន កំឡុងពេលទាញយក និងកែច្នៃប្រេងចេញពីទឹកស្អុយ។
អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតគឺជាថ្នាំពុលដ៏ខ្លាំងក្លាដែលបណ្តាលឱ្យមានការពុលស្រួចស្រាវ និងរ៉ាំរ៉ៃ។ វាមានឥទ្ធិពលពុលទូទៅ និងឆាប់ខឹងក្នុងមូលដ្ឋាន។ នៅកំហាប់ 1.2 mg / l ការពុលមានការរីកចម្រើនក្នុងល្បឿនរន្ទះការស្លាប់កើតឡើងដោយសារតែការរារាំងស្រួចស្រាវនៃដំណើរការដកដង្ហើមជាលិកា។ នៅពេលបញ្ចប់ការប៉ះពាល់ សូម្បីតែក្នុងទម្រង់ធ្ងន់ធ្ងរនៃការពុលក៏ដោយ ជនរងគ្រោះអាចរស់ឡើងវិញបាន។
នៅកំហាប់នៃ 0.02-0.2 mg / l, ឈឺក្បាល, វិលមុខ, តឹងទ្រូង, ចង្អោរ, ក្អួត, រាគ, បាត់បង់ស្មារតី, ប្រកាច់, ខូចខាតដល់ភ្នាសរំអិលនៃភ្នែក, រលាកស្រោមខួរ, photophobia ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។ គ្រោះថ្នាក់នៃការពុលកើនឡើងដោយសារតែការបាត់បង់ក្លិន។ ខ្សោយបេះដូង និងខ្សោយផ្លូវដង្ហើម សន្លប់កើនឡើងជាលំដាប់។
ជំនួយដំបូង - ការដកជនរងគ្រោះចេញពីបរិយាកាសបំពុល, ស្រូបអុកស៊ីសែន, ដង្ហើមសិប្បនិម្មិត; មានន័យថារំភើបដល់មជ្ឈមណ្ឌលផ្លូវដង្ហើម, ធ្វើឱ្យរាងកាយឡើងកំដៅ។ គ្លុយកូស វីតាមីន ការត្រៀមលក្ខណៈជាតិដែក ក៏ត្រូវបានណែនាំផងដែរ។
ការការពារ - ខ្យល់ចេញចូលគ្រប់គ្រាន់ ការផ្សាភ្ជាប់ប្រតិបត្តិការផលិតកម្មមួយចំនួន។ នៅពេលចុះកម្មករចូលទៅក្នុងអណ្តូង និងធុងដែលមានអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត ពួកគេត្រូវតែប្រើរបាំងឧស្ម័ន និងខ្សែក្រវ៉ាត់ជីវិតនៅលើខ្សែពួរ។ សេវាសង្គ្រោះឧស្ម័នមានកាតព្វកិច្ចនៅក្នុងអណ្តូងរ៉ែ កន្លែងស្រង់ចេញ និងនៅរោងចក្រចម្រាញ់ប្រេង។

ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដ និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ

បង្កាន់ដៃ

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + S0 2 + H 2 O 2NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O 2HSO - 3 + 2H + \u03d 2SO 2 + 2H2O

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Cu + 4Н + + 2SO 2- 4 \u003d Cu 2+ + SO 2- 4 + SO 2 + 2H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល SO 2៖

អេឡិចត្រុងស្ពាន់ធ័រចំនួនបួន និងអេឡិចត្រុងបួនពីអាតូមអុកស៊ីសែនពីរ ចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល SO 2 ។ ការច្រានទៅវិញទៅមកនៃគូអេឡិចត្រុងដែលភ្ជាប់គ្នា និងគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែកនៃស្ពាន់ធ័រផ្តល់ឱ្យម៉ូលេគុលនូវរាងជាជ្រុង។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

1. ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអុកស៊ីដអាស៊ីត:

អន្តរកម្មជាមួយទឹក

អន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង,

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

2. ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) ត្រូវបានកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ:

S +4 O 2 + O 0 2 "2S +6 O -2 3 (នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករនៅពេលកំដៅ)

SO 2 + H 2 O "H 2 SO 3

ប្រតិកម្មគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous, sulfur oxide (IV) និង sulfurous acid ស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងគីមី ដែលអាចផ្លាស់ប្តូរទីតាំងបាន។ នៅពេលភ្ជាប់ H 2 SO 3 (អព្យាក្រឹតនៃអាស៊ីត

u) ប្រតិកម្មឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស; នៅពេលដក SO 2 (ផ្លុំតាមរយៈដំណោះស្រាយអាសូតឬកំដៅ) ប្រតិកម្មដំណើរការឆ្ពោះទៅរកវត្ថុធាតុដើម។ សូលុយស្យុងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកតែងតែមានអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ដែលផ្តល់ឱ្យវានូវក្លិនមិនល្អ។

អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់នៃអាស៊ីត។ ការបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាជំហាន ៗ ៖

H 2 SO 3 "H + + HSO - 3 HSO - 3" H + + SO 2- 3

មធ្យម - ស៊ុលហ្វីត (Na 2 SO 3);

អាសុីត - អ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីត (NaHSO 3) ។

H 2 SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + 2H 2 O

Hydrosulfites ត្រូវបានទទួលដោយកង្វះជាតិអាល់កាឡាំង៖

H 2 SO 3 + NaOH \u003d NaHSO 3 + H 2 O

2Na 2 S +4 O 3 + O 0 2 \u003d 2Na 2 S +6 O -2 4

5H 2 S +4 O 3 +2KMn +7 O 4 \u003d 2H 2 S +6 O 4 +2Mn +2 S +6 O 4 + K 2 S +6 O 4 + 3H 2 O

អំបិលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសរំលាយស្ទើរតែទាំងអស់ hydrosulfites និងស៊ុលហ្វីតនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំង។

3. ដោយសារ H 2 SO 3 គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ សកម្មភាពរបស់អាស៊ីតនៅលើស៊ុលហ្វីត និងអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វីតបញ្ចេញ SO 2 ។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានប្រើជាធម្មតានៅពេលទទួលបាន SO 2 នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍៖

NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O

Na 2 SO 3 + NON "NaHSO 3 + NaOH

ការដាក់ពាក្យ

អុកស៊ីដស៊ុលហ្វួរ (IV) និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ៉ាស ធ្វើឱ្យពណ៌ជាច្រើនពណ៌ បង្កើតជាសមាសធាតុគ្មានពណ៌ជាមួយពួកវា។ ក្រោយមកទៀតអាចរលួយម្តងទៀតនៅពេលដែលកំដៅឬនៅក្នុងពន្លឺដែលជាលទ្ធផលដែលពណ៌ត្រូវបានស្តារឡើងវិញ។ ដូច្នេះឥទ្ធិពល bleaching នៃ SO 2 និង H 2 SO 3 គឺខុសពីប្រសិទ្ធភាព bleaching នៃ chlorine ។ ជាធម្មតា ស្ពាន់ធ័រ (IV) rxide whitens wool សូត្រ និងចំបើង។

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI) – ដូច្នេះ 3 (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វួរីត)

H2SO4

ទាញយក៖

4.doc

ស្ពាន់ធ័រ (IV) អុកស៊ីដ និងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

អត្ថបទដែលទាក់ទង