សារធាតុដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេហៅថា។
អាស៊ីតត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមកម្លាំង ភាពមូលដ្ឋាន និងវត្តមាន ឬអវត្តមាននៃអុកស៊ីហ្សែនក្នុងសមាសធាតុអាស៊ីត។
ដោយកម្លាំងអាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជាខ្លាំងនិងខ្សោយ។ អាស៊ីតខ្លាំងបំផុតគឺនីទ្រីក HNO 3, sulfuric H 2 SO 4 និង hydrochloric HCl ។
ដោយវត្តមានអុកស៊ីសែន បែងចែកអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែន ( HNO3, H3PO4 ល) និងអាស៊ីតអាណូស៊ីក ( HCl, H 2 S, HCN ជាដើម) ។
តាមមូលដ្ឋាន, i.e. យោងតាមចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីត ដែលអាចជំនួសដោយអាតូមដែកដើម្បីបង្កើតជាអំបិល អាស៊ីតត្រូវបានបែងចែកទៅជា monobasic (ឧទាហរណ៍ HNO 3, HCl), dibasic (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4) ជាដើម។
ឈ្មោះនៃអាស៊ីតគ្មានអុកស៊ីហ្សែនបានមកពីឈ្មោះនៃមិនមែនលោហធាតុជាមួយនឹងការបន្ថែមនៃការបញ្ចប់ -hydrogen: HCl - អាស៊ីត hydrochloric,ហ 2 ស អ៊ី - អាស៊ីត hydroselenic, HCN - អាស៊ីត hydrocyanic ។
ឈ្មោះអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែនក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីឈ្មោះរុស្ស៊ីនៃធាតុដែលត្រូវគ្នាជាមួយនឹងការបន្ថែមនៃពាក្យ "អាស៊ីត" ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះឈ្មោះអាស៊ីតដែលធាតុស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតបញ្ចប់ដោយ "naya" ឬ "ova" ឧទាហរណ៍។ H2SO4 - អាស៊ីត sulfuric, HClO ៤ - អាស៊ីត perchloric, H 3 AsO ៤ - អាស៊ីតអាសេនិច។ ជាមួយនឹងការថយចុះកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត ការបញ្ចប់ផ្លាស់ប្តូរតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ "រាងពងក្រពើ" ( HClO ៣ - អាស៊ីតក្លរីក) "សុទ្ធ" ( HClO ២ - អាស៊ីតក្លរួ) "ញ័រ" ( H O Cl - អាស៊ីត hypochlorous) ។ ប្រសិនបើធាតុបង្កើតជាអាស៊ីត ដោយស្ថិតក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពីរប៉ុណ្ណោះ នោះឈ្មោះរបស់អាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មទាបបំផុតនៃធាតុនោះ នឹងទទួលបានការបញ្ចប់ "បរិសុទ្ធ" ( HNO3 - អាស៊ីតនីទ្រីក HNO ២ - អាស៊ីតនីត្រូស) ។
តារាង - អាស៊ីតសំខាន់បំផុតនិងអំបិលរបស់វា។
|
អាសុីត |
ឈ្មោះអំបិលធម្មតាដែលត្រូវគ្នា។ |
|
|
ឈ្មោះ |
រូបមន្ត |
|
|
អាសូត |
HNO3 |
នីត្រាត |
|
អាសូត |
HNO ២ |
នីទ្រីត |
|
បូរិច (orthoboric) |
H3BO3 |
បូរ៉ាត (orthoborates) |
|
អ៊ីដ្រូប្រូមិក |
Bromides |
|
|
អ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ូត |
អ៊ីយ៉ូត |
|
|
ស៊ីលីកុន |
H2SiO3 |
ស៊ីលីកេត |
|
ម៉ង់ហ្គាណែស |
HMnO ៤ |
Permanganates |
|
មេតាផូស្វ័រ |
HPO ៣ |
មេតាផូស្វាត |
|
អាសេនិច |
H 3 AsO ៤ |
អាសេណេត |
|
អាសេនិច |
H 3 AsO ៣ |
អាសេនីត |
|
orthophosphoric |
H3PO4 |
ផូស្វ័រ (Orthophosphates) |
|
ឌីផូស្វ័រ (pyrophosphoric) |
H4P2O7 |
ឌីផូស្វាត (pyrophosphates) |
|
ឌីក្រូម |
H2Cr2O7 |
ឌីក្រូមេត |
|
ស្ពាន់ធ័រ |
H2SO4 |
ស៊ុលហ្វាត |
|
ស្ពាន់ធ័រ |
H2SO3 |
ស៊ុលហ្វីត |
|
ធ្យូងថ្ម |
H2CO3 |
កាបូន |
|
ផូស្វ័រ |
H3PO3 |
ផូស្វាត |
|
អ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរី (hydrofluoric) |
ហ្វ្លុយអូរីត |
|
|
អ៊ីដ្រូក្លរីក (hydrochloric) |
ក្លរ |
|
|
ក្លរ |
HClO ៤ |
Perchlorates |
|
ក្លរីន |
HClO ៣ |
ក្លរ |
|
hypochlorous |
HClO |
អ៊ីប៉ូក្លរីត |
|
Chrome |
H2CrO4 |
Chromates |
|
អ៊ីដ្រូសែនស៊ីយ៉ានីត (អ៊ីដ្រូសែនស៊ីយ៉ានិក) |
ស៊ីយ៉ានិត |
|
ការទទួលបានអាស៊ីត
1. អាស៊ីត Anoxic អាចទទួលបានដោយការរួមផ្សំដោយផ្ទាល់នៃមិនមែនលោហធាតុជាមួយអ៊ីដ្រូសែន៖
H 2 + Cl 2 → 2HCl,
H 2 + S H 2 S ។
2. អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនច្រើនតែអាចទទួលបានដោយការរួមបញ្ចូលអុកស៊ីតអាស៊ីតដោយផ្ទាល់ជាមួយទឹក៖
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,
CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,
P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3 ។
3. ទាំងអាស៊ីតដែលគ្មានអុកស៊ីហ្សែន និងអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនអាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងអំបិល និងអាស៊ីតផ្សេងទៀត៖
BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr,
CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,
CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O ។
4. ក្នុងករណីខ្លះ ប្រតិកម្ម redox អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានអាស៊ីត៖
H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត
1. លក្ខណៈគីមីលក្ខណៈបំផុតនៃអាស៊ីតគឺសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន (ក៏ដូចជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន និង amphoteric) ដើម្បីបង្កើតជាអំបិល ឧទាហរណ៍៖
H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O,
2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,
2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O ។
2. សមត្ថភាពក្នុងការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុមួយចំនួននៅក្នុងស៊េរីនៃវ៉ុលរហូតដល់អ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H ២.
3. ជាមួយនឹងអំបិល ប្រសិនបើអំបិលរលាយមិនបានល្អ ឬសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCl,
2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,
2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O ។
ចំណាំថាអាស៊ីត polybasic បំបែកជាជំហានៗ ហើយភាពងាយស្រួលក្នុងការបំបែកនៅក្នុងជំហាននីមួយៗមានការថយចុះ ដូច្នេះសម្រាប់អាស៊ីត polybasic អំបិលអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងជាញឹកញាប់ជំនួសឱ្យអំបិលមធ្យម (ក្នុងករណីដែលលើសនៃអាស៊ីតប្រតិកម្ម):
Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,
NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O ។
4. ករណីពិសេសនៃអន្តរកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋានគឺជាប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយនឹងសូចនាករដែលនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ដែលត្រូវបានប្រើជាយូរមកហើយសម្រាប់ការរកឃើញគុណភាពនៃអាស៊ីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដូច្នេះ litmus ផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតទៅជាពណ៌ក្រហម។
5. នៅពេលដែលកំដៅឡើង អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ៊្សែននឹងរលាយទៅជាអុកស៊ីដ និងទឹក (ល្អជាងនៅក្នុងវត្តមាននៃការដកទឹកចេញ។ P2O5)៖
H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,
H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2 ។
M.V. Andryukhova, L.N. បូរ៉ូឌីន
| រូបមន្តអាស៊ីត | ឈ្មោះអាស៊ីត | ឈ្មោះអំបិល | អុកស៊ីដដែលត្រូវគ្នា។ |
| HCl | អំបិល | ក្លរ | ---- |
| ហ៊ី | អ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ូត | អ៊ីយ៉ូត | ---- |
| HBr | អ៊ីដ្រូប្រូមិក | Bromides | ---- |
| អេហ្វអេហ្វ | ហ្វ្លុយអូរី | ហ្វ្លុយអូរីត | ---- |
| HNO3 | អាសូត | នីត្រាត | ន ២ ឱ ៥ |
| H2SO4 | ស្ពាន់ធ័រ | ស៊ុលហ្វាត | SO ៣ |
| H2SO3 | ស្ពាន់ធ័រ | ស៊ុលហ្វីត | SO2 |
| ហ 2 ស | Sulfide អ៊ីដ្រូសែន | ស៊ុលហ្វីត | ---- |
| H2CO3 | ធ្យូងថ្ម | កាបូន | ឧស្ម័នកាបូនិក |
| H2SiO3 | ស៊ីលីកុន | ស៊ីលីកេត | ស៊ីអូ២ |
| HNO ២ | អាសូត | នីទ្រីត | N2O3 |
| H3PO4 | ផូស្វ័រ | ផូស្វាត | P2O5 |
| H3PO3 | ផូស្វ័រ | ផូស្វាត | P2O3 |
| H2CrO4 | Chrome | Chromates | CrO3 |
| H2Cr2O7 | ក្រូមទ្វេ | bichromates | CrO3 |
| HMnO ៤ | ម៉ង់ហ្គាណែស | Permanganates | Mn2O7 |
| HClO ៤ | ក្លរ | Perchlorates | Cl2O7 |
អាស៊ីតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អាចទទួលបាន៖
1) នៅពេលរំលាយអុកស៊ីដអាស៊ីតក្នុងទឹក៖
N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3;
CrO 3 + H 2 O → H 2 CrO 4;
2) នៅពេលដែលអំបិលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតខ្លាំង៖
Na 2 SiO 3 + 2HCl → H 2 SiO 3 ¯ + 2NaCl;
Pb(NO 3) 2 + 2HCl → PbCl 2 ¯ + 2HNO 3 ។
អាស៊ីតអន្តរកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុ, មូលដ្ឋាន, មូលដ្ឋាននិងអុកស៊ីដ amphoteric, អ៊ីដ្រូសែន amphoteric និងអំបិល:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 (ប្រមូលផ្តុំ) → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O;
H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 → CaSO 4 ¯ + 2H 2 O;
2HBr + MgO → MgBr 2 + H 2 O;
6HI + Al 2 O 3 → 2AlBr 3 + 3H 2 O;
H 2 SO 4 + Zn(OH) 2 → ZnSO 4 + 2H 2 O;
AgNO 3 + HCl → AgCl¯ + HNO 3 ។
ជាធម្មតា អាស៊ីដធ្វើអន្តរកម្មតែជាមួយលោហធាតុទាំងនោះដែលឡើងដល់អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមី ហើយអ៊ីដ្រូសែនសេរីត្រូវបានបញ្ចេញ។ ជាមួយនឹងលោហធាតុសកម្មទាប (នៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីវ៉ុលគឺបន្ទាប់ពីអ៊ីដ្រូសែន) អាស៊ីតបែបនេះមិនមានអន្តរកម្មទេ។ អាស៊ីតដែលជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (នីទ្រីក ស៊ុលហ្វួរីត ប្រមូលផ្តុំ) មានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុទាំងអស់ លើកលែងតែរបស់ដ៏ថ្លៃថ្នូ (មាស ប្លាទីន) ប៉ុន្តែមិនមែនអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញទេ ប៉ុន្តែទឹក និងអុកស៊ីដ ឧទាហរណ៍ SO 2 ឬ NO 2 .
អំបិលគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអាស៊ីតសម្រាប់លោហៈមួយ។
អំបិលទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជាៈ
មធ្យម- NaCl, K 2 CO 3, KMnO 4, Ca 3 (PO 4) 2 ។ល។
ជូរ- NaHCO 3 , KH 2 PO 4 ;
មេ - CuOHCl, Fe (OH) 2 NO 3 ។
អំបិលជាមធ្យមគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសពេញលេញនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតដោយអាតូមដែក។
អំបិលអាស៊ីតមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលអាចចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរគីមី។ នៅក្នុងអំបិលអាស៊ីត ការជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមិនពេញលេញដោយអាតូមដែកបានកើតឡើង។
អំបិលមូលដ្ឋានគឺជាផលិតផលនៃការជំនួសមិនពេញលេញនៃក្រុម hydroxo នៃមូលដ្ឋាននៃលោហៈ polyvalent ជាមួយនឹងសំណល់អាស៊ីត។ អំបិលមូលដ្ឋានតែងតែមានក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូ។
អំបិលមធ្យមត្រូវបានទទួលដោយអន្តរកម្ម៖
1) អាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O;
2) អាស៊ីតនិងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន:
H 2 SO 4 + CaO → CaSO 4 ¯ + H 2 O;
3) អុកស៊ីដអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន:
SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O;
4) អុកស៊ីដអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន:
MgO + CO 2 → MgCO 3;
5) ដែកជាមួយអាស៊ីត
Fe + 6HNO 3 (ប្រមូលផ្តុំ) → Fe (NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O;
6) អំបិលពីរ៖
AgNO 3 + KCl → AgCl¯ + KNO 3 ;
៧) អំបិល និងអាស៊ីត៖
Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ¯;
៨) អំបិល និងអាល់កាឡាំង៖
CuSO 4 + 2CsOH → Cu(OH) 2 ¯ + Cs 2 SO 4 ។
អំបិលអាស៊ីតត្រូវបានទទួល៖
1) នៅពេលបន្សាបអាស៊ីត polybasic ជាមួយអាល់កាឡាំងនៅក្នុងអាស៊ីតលើស:
H 3 PO 4 + NaOH → NaH 2 PO 4 + H 2 O;
2) នៅក្នុងអន្តរកម្មនៃអំបិលមធ្យមជាមួយអាស៊ីត:
СaCO 3 + H 2 CO 3 → Ca (HCO 3) 2;
3) កំឡុងពេល hydrolysis នៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយ:
Na 2 S + H 2 O → NaHS + NaOH ។
អំបិលសំខាន់ៗគឺ៖
1) នៅក្នុងប្រតិកម្មរវាងមូលដ្ឋាននៃលោហៈច្រើន និងអាស៊ីតលើសពីមូលដ្ឋាន:
Cu(OH) 2 + HCl → CuOHCl + H 2 O;
2) នៅក្នុងអន្តរកម្មនៃអំបិលមធ្យមជាមួយអាល់កាឡាំង:
СuCl 2 + KOH → CuOHCl + KCl;
3) កំឡុងពេល hydrolysis នៃអំបិលមធ្យមដែលបង្កើតឡើងដោយមូលដ្ឋានខ្សោយ:
AlCl 3 + H 2 O → AlOHCl 2 + HCl ។
អំបិលអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត អាល់កាឡាំង អំបិលផ្សេងទៀតជាមួយនឹងទឹក (ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីស)៖
2H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 ¯ + 6HNO 3 ;
FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ¯ + 3NaCl;
Na 2 S + NiCl 2 → NiS¯ + 2NaCl ។
ក្នុងករណីណាក៏ដោយ ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងនឹងបញ្ចប់បានលុះត្រាតែសមាសធាតុរលាយមិនល្អ ឧស្ម័ន ឬរលាយខ្សោយត្រូវបានបង្កើតឡើង។
លើសពីនេះ អំបិលអាចធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ ដោយផ្តល់ថាលោហៈធាតុសកម្មជាង (មានសក្តានុពលអេឡិចត្រូតអវិជ្ជមានច្រើនជាង) ជាងលោហៈដែលជាផ្នែកមួយនៃអំបិល៖
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu ។
អំបិលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយប្រតិកម្ម decomposition:
BaCO 3 → BaO + CO 2;
2KClO 3 → 2KCl + 3O ២.
មន្ទីរពិសោធន៍លេខ ១
ការទទួលបាន និងទ្រព្យសម្បត្តិ
បាស អាស៊ីត និងអំបិល
បទពិសោធន៍ 1. ការទទួលបានអាល់កាឡាំង។
១.១. អន្តរកម្មនៃលោហៈជាមួយទឹក។
ចាក់ទឹកចម្រោះចូលទៅក្នុងគ្រីស្តាល់ ឬពែងប៉សឺឡែន (ប្រហែល 1/2 ធុង)។ យកពីគ្រូមួយដុំនៃជាតិសូដ្យូមលោហធាតុ ដែលស្ងួតពីមុនជាមួយក្រដាសចម្រោះ។ ទម្លាក់ដុំសូដ្យូមទៅក្នុងគ្រីស្តាល់ជាមួយទឹក។ នៅចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មបន្ថែម phenolphthalein ពីរបីដំណក់។ កត់សម្គាល់បាតុភូតដែលបានសង្កេត បង្កើតសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្ម។ ដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុលទ្ធផល សរសេររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។
១.២. អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដលោហៈជាមួយទឹក។
ចាក់ទឹកចម្រោះចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង (បំពង់សាកល្បង 1/3) ហើយដាក់ដុំ CaO ចូលទៅក្នុងវា លាយអោយសព្វ បន្ថែម 1 - 2 ដំណក់នៃ phenolphthalein ។ ចំណាំបាតុភូតដែលបានសង្កេត សរសេរសមីការប្រតិកម្ម។ ដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុលទ្ធផល ផ្តល់រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។
7. អាស៊ីត។ អំបិល។ ទំនាក់ទំនងរវាងថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ
៧.១. អាស៊ីត
អាស៊ីតគឺជាអេឡិចត្រូលីតក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកដែលមានតែអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត H + ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H 3 O +) ។
និយមន័យមួយទៀត៖ អាស៊ីតគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងសំណល់អាស៊ីត (តារាង 7.1)។
តារាង 7.1
រូបមន្ត និងឈ្មោះអាស៊ីតមួយចំនួន សំណល់អាស៊ីត និងអំបិល
| រូបមន្តអាស៊ីត | ឈ្មោះអាស៊ីត | សំណល់អាស៊ីត (anion) | ឈ្មោះអំបិល (មធ្យម) |
|---|---|---|---|
| អេហ្វអេហ្វ | អ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរី (hydrofluoric) | F- | ហ្វ្លុយអូរីត |
| HCl | អ៊ីដ្រូក្លរីក (hydrochloric) | Cl- | ក្លរ |
| HBr | អ៊ីដ្រូប្រូមិក | Br- | Bromides |
| ហ៊ី | អ៊ីដ្រូអ៊ីដ | ខ្ញុំ- | អ៊ីយ៉ូត |
| ហ 2 ស | Sulfide អ៊ីដ្រូសែន | ស២− | ស៊ុលហ្វីត |
| H2SO3 | ស្ពាន់ធ័រ | SO 3 2 - | ស៊ុលហ្វីត |
| H2SO4 | ស្ពាន់ធ័រ | SO 4 2 - | ស៊ុលហ្វាត |
| HNO ២ | អាសូត | លេខ 2 - | នីទ្រីត |
| HNO3 | អាសូត | លេខ ៣ - | នីត្រាត |
| H2SiO3 | ស៊ីលីកុន | ស៊ីអូ 3 2 - | ស៊ីលីកេត |
| HPO ៣ | មេតាផូស្វ័រ | PO 3 - | មេតាផូស្វាត |
| H3PO4 | orthophosphoric | PO 43 - | ផូស្វ័រ (Orthophosphates) |
| H4P2O7 | Pyrophosphoric (ផូស្វ័រពីរ) | ទំ ២ ឱ ៧ ៤ - | Pyrophosphates (ឌីផូស្វាត) |
| HMnO ៤ | ម៉ង់ហ្គាណែស | MnO 4 - | Permanganates |
| H2CrO4 | Chrome | CrO 4 2 - | Chromates |
| H2Cr2O7 | ឌីក្រូម | Cr 2 O 7 2 - | ឌីក្រូមេត (ប៊ីក្រូមេត) |
| H 2 SeO ៤ | សេលេនិច | SeO 4 2 − | selenates |
| H3BO3 | បូណាយ៉ា | បូ 3 3 - | អ័រតូបូរ៉ាត |
| HClO | hypochlorous | ក្លូន- | អ៊ីប៉ូក្លរីត |
| HClO ២ | ក្លរ | ClO 2 - | ក្លរីត |
| HClO ៣ | ក្លរីន | ClO 3 - | ក្លរ |
| HClO ៤ | ក្លរ | ClO 4 - | Perchlorates |
| H2CO3 | ធ្យូងថ្ម | CO 3 3 - | កាបូន |
| CH3COOH | អាសេទិក | CH 3 COO − | អាសេតាត |
| HCOOH | ទម្រង់ | HCOO- | ទម្រង់ |
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាស៊ីតអាចជាសារធាតុរឹង (H 3 PO 4 , H 3 BO 3 , H 2 SiO 3 ) និងសារធាតុរាវ ( HNO 3 , H 2 SO 4 , CH 3 COOH ) ។ អាស៊ីតទាំងនេះអាចមានទាំងក្នុងទម្រង់បុគ្គល (ទម្រង់ 100%) និងក្នុងទម្រង់នៃដំណោះស្រាយរំលាយ និងប្រមូលផ្តុំ។ ឧទាហរណ៍ H 2 SO 4 , HNO 3 , H 3 PO 4 , CH 3 COOH ត្រូវបានគេស្គាល់ទាំងជាបុគ្គល និងក្នុងដំណោះស្រាយ។
អាស៊ីតមួយចំនួនត្រូវបានគេស្គាល់តែនៅក្នុងដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះ។ ទាំងនេះគឺជា hydrohalic (HCl, HBr, HI), អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S, hydrocyanic (hydrocyanic HCN), ធ្យូងថ្ម H 2 CO 3, អាស៊ីត sulfurous H 2 SO 3 ដែលជាដំណោះស្រាយនៃឧស្ម័ននៅក្នុងទឹក។ ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត hydrochloric គឺជាល្បាយនៃ HCl និង H 2 O ធ្យូងថ្មគឺជាល្បាយនៃ CO 2 និង H 2 O វាច្បាស់ណាស់ថាការប្រើកន្សោម "ដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric" គឺខុស។
អាស៊ីតភាគច្រើនគឺរលាយក្នុងទឹក អាស៊ីត silicic H 2 SiO 3 គឺមិនរលាយ។ អាស៊ីតភាគច្រើនមានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍នៃរូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីត៖
នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនភាគច្រើន អាតូមអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ទៅនឹងអុកស៊ីសែន។ ប៉ុន្តែមានករណីលើកលែង៖
អាស៊ីតត្រូវបានចាត់ថ្នាក់តាមលក្ខណៈមួយចំនួន (តារាង 7.2)។
តារាង 7.2
ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីត
| សញ្ញាចាត់ថ្នាក់ | ប្រភេទអាស៊ីត | ឧទាហរណ៍ |
|---|---|---|
| ចំនួនអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលការបំបែកពេញលេញនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតមួយ។ | Monobasic | HCl, HNO 3, CH 3 COOH |
| ឌីបាស៊ីក | H 2 SO 4 , H 2 S , H 2 CO 3 | |
| កុលសម្ព័ន្ធ | H 3 PO 4 , H 3 AsO 4 | |
| វត្តមាន ឬអវត្តមាននៃអាតូមអុកស៊ីសែននៅក្នុងម៉ូលេគុល | មានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន (អាស៊ីតអ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីតកម្ម) | HNO 2 , H 2 SiO 3 , H 2 SO 4 |
| អាណូស៊ីក | HF, H2S, HCN | |
| កម្រិតនៃការបំបែកខ្លួន (កម្លាំង) | ខ្លាំង (បំបែកទាំងស្រុង អេឡិចត្រូលីតខ្លាំង) | HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (diff), HNO 3 , HClO 3 , HClO 4 , HMnO 4 , H 2 Cr 2 O 7 |
| ខ្សោយ (បំបែកដោយផ្នែក អេឡិចត្រូលីតខ្សោយ) | HF, HNO 2 , H 2 SO 3 , HCOOH , CH 3 COOH , H 2 SiO 3 , H 2 S , HCN , H 3 PO 4 , H 3 PO 3 , HClO , HClO 2 , H 2 CO 3 , H 3 BO 3, H 2 SO 4 (conc) | |
| លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម | ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដោយសារអ៊ីយ៉ុង H + (អាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្មតាមលក្ខខណ្ឌ) | HCl, HBr, HI, HF, H 2 SO 4 (diff), H 3 PO 4, CH 3 COOH |
| ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដោយសារអ៊ីយ៉ុង (អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម) | HNO 3, HMnO 4, H 2 SO 4 (conc), H 2 Cr 2 O 7 | |
| ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ Anion | HCl, HBr, HI, H 2 S (ប៉ុន្តែមិនមែន HF) | |
| ស្ថេរភាពកំដៅ | មានតែនៅក្នុងដំណោះស្រាយប៉ុណ្ណោះ។ | H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , HClO , HClO 2 |
| ងាយរលួយនៅពេលកំដៅ | H 2 SO 3 , HNO 3 , H 2 SiO 3 | |
| មានស្ថេរភាពកំដៅ | H 2 SO 4 (conc), H 3 PO 4 |
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីទូទៅទាំងអស់នៃអាស៊ីតគឺដោយសារតែវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ cations អ៊ីដ្រូសែនលើស H + (H 3 O +) ។
1. ដោយសារតែការលើសនៃ H + ions ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតបានផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃ violet និង methyl ពណ៌ទឹកក្រូច litmus ទៅជាពណ៌ក្រហម (phenolphthalein មិនផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅតែមិនមានពណ៌) ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតកាបូនិចខ្សោយ litmus គឺមិនមានពណ៌ក្រហមទេប៉ុន្តែពណ៌ផ្កាឈូក; ដំណោះស្រាយលើទឹកភ្លៀងនៃអាស៊ីត silicic ខ្សោយខ្លាំងមិនផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករទាល់តែសោះ។
2. អាស៊ីតមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន មូលដ្ឋាន និង amphoteric hydroxides អាម៉ូញាក់ hydrate (សូមមើល Ch. 6) ។
ឧទាហរណ៍ 7.1 ។ ដើម្បីអនុវត្តការបំប្លែង BaO → BaSO 4 អ្នកអាចប្រើ៖ ក) SO 2; ខ) H 2 SO 4; គ) Na 2 SO 4; ឃ) SO3 ។
ដំណោះស្រាយ។ ការផ្លាស់ប្តូរអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើ H 2 SO 4:
BaO + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + H 2 O
BaO + SO 3 = BaSO ៤
Na 2 SO 4 មិនមានប្រតិកម្មជាមួយ BaO ទេ ហើយនៅក្នុងប្រតិកម្មរបស់ BaO ជាមួយ SO 2 barium sulfite ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖
BaO + SO 2 = BaSO ៣
ចម្លើយ៖ ៣).
3. អាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយអាម៉ូញាក់ និងដំណោះស្រាយ aqueous របស់វាដើម្បីបង្កើតជាអំបិលអាម៉ូញ៉ូម៖
HCl + NH 3 \u003d NH 4 Cl - អាម៉ូញ៉ូមក្លរួ;
H 2 SO 4 + 2NH 3 = (NH 4) 2 SO 4 - អាម៉ូញ៉ូមស៊ុលហ្វាត។
4. អាស៊ីតមិនអុកស៊ីតកម្មជាមួយនឹងការបង្កើតអំបិល និងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុដែលមានទីតាំងនៅជួរនៃសកម្មភាពទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន៖
H 2 SO 4 (diff) + Fe = FeSO 4 + H 2
2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 \u003d H 2
អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម (HNO 3 , H 2 SO 4 (conc)) ជាមួយលោហធាតុគឺជាក់លាក់ណាស់ហើយត្រូវបានពិចារណាក្នុងការសិក្សាគីមីវិទ្យានៃធាតុនិងសមាសធាតុរបស់វា។
5. អាស៊ីតមានអន្តរកម្មជាមួយអំបិល។ ប្រតិកម្មមានលក្ខណៈពិសេសមួយចំនួន:
ក) ក្នុងករណីភាគច្រើន នៅពេលដែលអាស៊ីតខ្លាំងជាងមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ អំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយអាស៊ីតខ្សោយ ឬដូចដែលពួកគេនិយាយថា អាស៊ីតខ្លាំងជាងនឹងជំនួសកន្លែងខ្សោយ។ ស៊េរីនៃការថយចុះកម្លាំងនៃអាស៊ីតមើលទៅដូចនេះ៖
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មបន្ត៖
2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2
H 2 CO 3 + Na 2 SiO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 SiO 3 ↓
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 \u003d 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2
3H 2 SO 4 + 2K 3 PO 4 = 3K 2 SO 4 + 2H 3 PO 4
កុំធ្វើអន្តរកម្មជាមួយគ្នា ឧទាហរណ៍ KCl និង H 2 SO 4 (diff), NaNO 3 និង H 2 SO 4 (diff), K 2 SO 4 និង HCl (HNO 3, HBr, HI), K 3 PO 4 និង H 2 CO 3, CH 3 COOK និង H 2 CO 3 ;
ខ) ក្នុងករណីខ្លះ អាស៊ីតដែលខ្សោយជាង ផ្លាស់ប្តូរសារធាតុខ្លាំងជាងពីអំបិល៖
CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4
3AgNO 3 (razb) + H 3 PO 4 = Ag 3 PO 4 ↓ + 3HNO 3 ។
ប្រតិកម្មបែបនេះអាចធ្វើទៅបាននៅពេលដែល precipitates នៃអំបិលលទ្ធផលមិនរលាយនៅក្នុងលទ្ធផល dilute អាស៊ីតខ្លាំង (H 2 SO 4 និង HNO 3);
គ) ក្នុងករណីនៃការបង្កើតទឹកភ្លៀងដែលមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតខ្លាំង ប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីតខ្លាំង និងអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំងមួយទៀតគឺអាចធ្វើទៅបាន៖
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl
បា(NO 3) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
ឧទាហរណ៍ 7.2 ។ ចង្អុលបង្ហាញស៊េរីដែលរូបមន្តនៃសារធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយ H 2 SO 4 ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ (ខុសគ្នា) ។
1) Zn, Al 2 O 3, KCl (p-p); 3) NaNO 3 (p-p), Na 2 S, NaF; 2) Cu (OH) 2, K 2 CO 3, Ag; ៤) Na 2 SO 3, Mg, Zn (OH) ២.
ដំណោះស្រាយ។ សារធាតុទាំងអស់នៃស៊េរីទី 4 មានអន្តរកម្មជាមួយ H 2 SO 4 (razb)៖
ណា 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
Mg + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2
Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + 2H 2 O
នៅជួរទី 1) ប្រតិកម្មជាមួយ KCl (p-p) មិនអាចធ្វើទៅបានទេនៅជួរទី 2) - ជាមួយ Ag នៅជួរទី 3) - ជាមួយ NaNO 3 (p-p) ។
ចម្លើយ៖ ៤).
6. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់មានឥរិយាបទយ៉ាងជាក់លាក់ក្នុងប្រតិកម្មជាមួយអំបិល។ វាគឺជាអាស៊ីតដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុ និងមានស្ថេរភាពកម្ដៅ ដូច្នេះវាបំប្លែងអាស៊ីតខ្លាំងទាំងអស់ចេញពីអំបិលរឹង (!) ព្រោះវាងាយនឹងបង្កជាហេតុជាង H 2 SO 4 (conc):
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) KHSO 4 + HCl
2KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) K 2 SO 4 + 2HCl
អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំង (HBr, HI, HCl, HNO 3, HClO 4) ប្រតិកម្មតែជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ ហើយមានតែនៅក្នុងសភាពរឹងប៉ុណ្ណោះ។
ឧទាហរណ៍ 7.3 ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ មិនដូចអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដែលពនឺ មានប្រតិកម្ម៖
3) KNO 3 (ទូរទស្សន៍);
ដំណោះស្រាយ។ អាស៊ីតទាំងពីរមានប្រតិកម្មជាមួយ KF, Na 2 CO 3 និង Na 3 PO 4 ហើយមានតែ H 2 SO 4 (conc) ប្រតិកម្មជាមួយ KNO 3 (tv) ។
ចម្លើយ៖ ៣).
វិធីសាស្រ្តដើម្បីទទួលបានអាស៊ីតគឺមានភាពចម្រុះណាស់។
អាស៊ីតអាណូស៊ីកទទួល៖
- ដោយការរំលាយឧស្ម័នដែលត្រូវគ្នាក្នុងទឹក៖
HCl (g) + H 2 O (l) → HCl (p-p)
H 2 S (g) + H 2 O (g) → H 2 S (ដំណោះស្រាយ)
- ពីអំបិលដោយការផ្លាស់ទីលំនៅដោយអាស៊ីតខ្លាំងជាង ឬតិចងាយនឹងបង្កជាហេតុ៖
FeS + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 S
KCl (tv) + H 2 SO 4 (conc) = KHSO 4 + HCl
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 SO 3
អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មទទួល៖
- ដោយការរំលាយអុកស៊ីដអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងទឹក ខណៈពេលដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីតក្នុងអុកស៊ីដ និងអាស៊ីតនៅតែដូចគ្នា (NO 2 គឺជាករណីលើកលែងមួយ):
N 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HNO ៣
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O 2H 3 PO 4
- អុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុជាមួយអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម៖
S + 6HNO 3 (conc) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
- ដោយការបំប្លែងអាស៊ីតខ្លាំងចេញពីអំបិលនៃអាស៊ីតខ្លាំងមួយទៀត (ប្រសិនបើមានទម្រង់ទឹកភ្លៀងដែលមិនរលាយក្នុងអាស៊ីតលទ្ធផល)៖
បា (NO 3) 2 + H 2 SO 4 (razb) \u003d BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3
- ការផ្លាស់ទីលំនៅអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុចេញពីអំបិលរបស់វាដោយអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុតិច។
ចំពោះគោលបំណងនេះ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់ដែលមានស្ថេរភាពកម្ដៅមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត៖
NaNO 3 (tv) + H 2 SO 4 (conc) NaHSO 4 + HNO 3
KClO 4 (tv) + H 2 SO 4 (conc) KHSO 4 + HClO 4
- ដោយការបំលែងអាស៊ីតខ្សោយចេញពីអំបិលរបស់វា ជាមួយនឹងអាស៊ីតខ្លាំងជាង៖
Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 ↓ + 2H 3 PO 4
NaNO 2 + HCl = NaCl + HNO ២
K 2 SiO 3 + 2HBr = 2KBr + H 2 SiO 3 ↓
អាស៊ីត- សារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ ឬច្រើនដែលអាចជំនួសដោយអាតូមដែក និងសំណល់អាស៊ីត។
ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីត
1. យោងតាមចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន៖ ចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (ន ) កំណត់មូលដ្ឋាននៃអាស៊ីត៖
ន= 1 មូលដ្ឋានតែមួយ
ន= 2 dibasic
ន= 3 កុលសម្ព័ន្ធ
2. ដោយសមាសភាព៖
ក) តារាងអុកស៊ីសែនដែលមានអាស៊ីត សំណល់អាស៊ីត និងអុកស៊ីដអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា៖
|
អាស៊ីត (H n A) |
សំណល់អាស៊ីត (A) |
អុកស៊ីដអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។ |
|
H 2 SO 4 ស្ពាន់ធ័រ |
សូ 4 (II) ស៊ុលហ្វាត |
សូ 3 ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (VI) |
|
HNO 3 នីទ្រីក |
នីត្រាត NO 3 (I) |
N 2 O 5 នីទ្រីកអុកស៊ីដ (V) |
|
ម៉ង់ហ្គាណែស HMnO 4 |
MnO 4 (I) permanganate |
Mn2O7 ម៉ង់ហ្គាណែសអុកស៊ីដ ( VII) |
|
H 2 SO 3 ស្ពាន់ធ័រ |
សូ 3 (II) ស៊ុលហ្វីត |
សូ 2 ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) |
|
H 3 PO 4 orthophosphoric |
PO 4 (III) orthophosphate |
P 2 O 5 ផូស្វ័រអុកស៊ីដ (V) |
|
HNO 2 អាសូត |
NO 2 (I) nitrite |
N 2 O 3 នីទ្រីកអុកស៊ីដ (III) |
|
ធ្យូងថ្ម H 2 CO 3 |
កាបូនិក CO 3 (II) |
ឧស្ម័នកាបូនិក កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ( IV) |
|
H 2 SiO 3 ស៊ីលីកុន |
SiO 3 (II) silicate |
SiO 2 ស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ (IV) |
|
HClO hypochlorous |
អ៊ីប៉ូក្លរីត (អ៊ីប៉ូក្លរីត) |
C l 2 O ក្លរីនអុកស៊ីដ (I) |
|
HClO 2 ក្លរួ |
ស្លូ ២ (ខ្ញុំ)ក្លរីត |
C l 2 O 3 ក្លរីនអុកស៊ីដ (III) |
|
HClO 3 ក្លរ |
СlO 3 (I) ក្លរ |
C l 2 O 5 ក្លរីនអុកស៊ីដ (V) |
|
HClO 4 ក្លរួ |
СlO 4 (I) perchlorate |
ស៊ីអ៊ីល 2 អូ 7 ក្លរីនអុកស៊ីដ (VII) |
ខ) តារាងនៃអាស៊ីតអាណូស៊ីក
|
អាស៊ីត (N n ក) |
សំណល់អាស៊ីត (A) |
|
HCl hydrochloric, hydrochloric |
ក្លរួ Cl (I) |
|
អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S |
S(II) ស៊ុលហ្វីត |
|
HBr hydrobromic |
Br (I) ប្រូមីត |
|
HI អ៊ីដ្រូអ៊ីដ |
I (I) អ៊ីយ៉ូត |
|
HF hydrofluoric, hydrofluoric |
F (I) ហ្វ្លុយអូរី |
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃអាស៊ីត
អាស៊ីតជាច្រើនដូចជា ស៊ុលហ្វួរី នីទ្រីក អ៊ីដ្រូក្លរ គឺជាសារធាតុរាវដែលគ្មានពណ៌។ អាស៊ីតរឹងត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ: orthophosphoric, metaphosphoric HPO 3, boric H 3 BO 3 . អាស៊ីតស្ទើរតែទាំងអស់គឺរលាយក្នុងទឹក។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតមិនរលាយគឺស៊ីលីក H2SiO3 . ដំណោះស្រាយអាស៊ីតមានរសជាតិជូរ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ផ្លែឈើជាច្រើនផ្តល់រសជាតិជូរដល់អាស៊ីតដែលពួកគេមាន។ ដូច្នេះឈ្មោះនៃអាស៊ីត: ក្រូចឆ្មា, malic ជាដើម។
វិធីសាស្រ្តដើម្បីទទួលបានអាស៊ីត
|
សារធាតុពុល |
ដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីសែន |
|
HCl, HBr, HI, HF, H2S |
HNO 3, H 2 SO 4 និងផ្សេងៗទៀត |
|
កំពុងទទួល |
|
|
1. អន្តរកម្មដោយផ្ទាល់នៃមិនមែនលោហធាតុ H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl |
1. អាស៊ីតអុកស៊ីត + ទឹក = អាស៊ីត SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 |
|
2. ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូររវាងអំបិល និងអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុ 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl |
|
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត
1. ផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ
|
ឈ្មោះសូចនាករ |
បរិស្ថានអព្យាក្រឹត |
បរិស្ថានអាស៊ីត |
|
លីតមុស |
វីយ៉ូឡែត |
ក្រហម |
|
ភេនណុលហ្វីថាលីន |
គ្មានពណ៌ |
គ្មានពណ៌ |
|
មេទីលពណ៌ទឹកក្រូច |
ពណ៌ទឹកក្រូច |
ក្រហម |
|
ក្រដាសសូចនាករជាសកល |
ទឹកក្រូច |
ក្រហម |
2. ប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពរហូតដល់ ហ 2
(ឧ។ HNO 3 អាស៊ីតនីទ្រីក)
វីដេអូ "អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុ"
ខ្ញុំ + អាស៊ីត \u003d អំបិល + ហ 2 (ទំ។ ជំនួស)
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
3. ជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន (amphoteric) អុកស៊ីដ - អុកស៊ីដលោហៈ
វីដេអូ "អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដលោហៈជាមួយអាស៊ីត"
Me x O y + ACID \u003d អំបិល + H 2 O (ទំ។ ការផ្លាស់ប្តូរ)
4. ប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន – ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត
អាស៊ីត + មូលដ្ឋាន = អំបិល + ហ 2 អូ (ទំ។ ការផ្លាស់ប្តូរ)
H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O
5. ប្រតិកម្មជាមួយអំបិលនៃអាស៊ីតងាយនឹងបង្កជាហេតុ - ប្រសិនបើអាស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលទឹកភ្លៀង ឬឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ៖
2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( រ . ការដោះដូរ )
វីដេអូ "អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយអំបិល"
6. ការរលួយនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែននៅពេលដែលកំដៅ
(ឧ។ ហ 2 ដូច្នេះ 4 ; ហ 3 PO 4 )
អាស៊ីត = អុកស៊ីតអាស៊ីត + ទឹក។ (r. decomposition)
ចាំ!អាស៊ីតមិនស្ថិតស្ថេរ (កាបូន និងស្ពាន់ធ័រ) - រលួយទៅជាឧស្ម័ន និងទឹក។:
H 2 CO 3 ↔ H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 ↔ H 2 O + SO 2
អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ុលហ្វរិច នៅក្នុងផលិតផលបញ្ចេញជាឧស្ម័ន៖
CaS + 2HCl \u003d H 2 S+ កាCl2
ភារកិច្ចសម្រាប់ការពង្រឹង
លេខ 1 ។ ចែកចាយរូបមន្តគីមីនៃអាស៊ីតក្នុងតារាងមួយ។ ដាក់ឈ្មោះពួកគេ៖
LiOH , Mn 2 O 7 , CaO , Na 3 PO 4 , H 2 S , MnO , Fe (OH ) 3 , Cr 2 O 3 , HI , HClO 4 , HBr , CaCl 2 , Na 2 O , HCl , H 2 SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca (OH ) 2 , SiO 2 , អាស៊ីត
បេស-ជូរ-
ជនជាតិដើម
មានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន
រលាយ
មិនរលាយ
មួយ-
មេ
ស្នូលពីរ
បីមូលដ្ឋាន
លេខ 2 ។ សរសេរសមីការប្រតិកម្ម៖
Ca+HCl
Na + H 2 SO ៤
Al + H 2 S
Ca + H 3 PO ៤
ដាក់ឈ្មោះផលិតផលប្រតិកម្ម។
លេខ 3 ។ បង្កើតសមីការប្រតិកម្ម ដាក់ឈ្មោះផលិតផល៖
Na 2 O + H 2 CO 3
ZnO + HCl
CaO + HNO3
Fe 2 O 3 + H 2 SO 4
លេខ 4 ។ បង្កើតសមីការប្រតិកម្មសម្រាប់អន្តរកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយមូលដ្ឋាន និងអំបិល៖
KOH + HNO3
NaOH + H2SO3
Ca(OH) 2 + H 2 S
Al(OH)3 + HF
HCl + Na 2 SiO ៣
H 2 SO 4 + K 2 CO 3
HNO 3 + CaCO ៣
ដាក់ឈ្មោះផលិតផលប្រតិកម្ម។
ស៊ីមម៉ូឡាទ័រ
គ្រូបង្គោលលេខ 1 ។ "រូបមន្ត និងឈ្មោះអាស៊ីត"
គ្រូបង្គោលលេខ ២ ។ "ការឆ្លើយឆ្លង៖ រូបមន្តអាស៊ីត - រូបមន្តអុកស៊ីដ"
ការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាព - ជំនួយដំបូងសម្រាប់ការប៉ះពាល់ស្បែកជាមួយអាស៊ីត
សុវត្ថិភាព -
