វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ titrimetric ត្រូវបានបែងចែកទៅតាមជម្រើស titration និងយោងទៅតាមប្រតិកម្មគីមីទាំងនោះដែលត្រូវបានជ្រើសរើសដើម្បីកំណត់សារធាតុ (សមាសធាតុ)។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាទំនើបបរិមាណនិង

ប្រភេទនៃចំណាត់ថ្នាក់

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ titrimetric ត្រូវបានជ្រើសរើសសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីជាក់លាក់មួយ។ អាស្រ័យលើប្រភេទនៃអន្តរកម្មមានការបែងចែកនៃការកំណត់ titrimetric ទៅជាប្រភេទដាច់ដោយឡែក។

វិធីសាស្រ្តវិភាគ៖

• Redox titration; វិធីសាស្រ្តគឺផ្អែកលើការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុនៅក្នុងសារធាតុ។
• ភាពស្មុគស្មាញគឺជាប្រតិកម្មគីមីដ៏ស្មុគស្មាញ។
• អាស៊ីត-មូលដ្ឋាន titration ពាក់ព័ន្ធនឹងការអព្យាក្រឹតពេញលេញនៃសារធាតុអន្តរកម្ម។

អព្យាក្រឹតភាព

ការ titration អាស៊ីត-មូលដ្ឋានអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់បរិមាណនៃអាស៊ីត inorganic (alkalimetry) ក៏ដូចជាគណនាមូលដ្ឋាន (acidimetry) នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលចង់បាន។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់សារធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិល។ នៅពេលប្រើសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ (អាសេតូន អាល់កុល) វាអាចកំណត់សារធាតុមួយចំនួនធំ។

ស្មុគ្រស្មាញ

តើអ្វីជាខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រ? វាត្រូវបានគេសន្មត់ថាដើម្បីកំណត់សារធាតុដោយការធ្លាក់ទឹកភ្លៀងនៃអ៊ីយ៉ុងដែលចង់បានជាសមាសធាតុរលាយមិនបានល្អឬការចងរបស់វាចូលទៅក្នុងស្មុគស្មាញដែលមិនទាក់ទងគ្នាយ៉ាងលំបាក។

redoximetry

Redox titration គឺផ្អែកលើការកាត់បន្ថយ និងប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្ម។ អាស្រ័យលើដំណោះស្រាយ titrated reagent ដែលប្រើក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ មាន៖

• permanganatometry ដែលផ្អែកលើការប្រើប្រាស់ប៉ូតាស្យូម permanganate;
• iodometry ដែលផ្អែកលើការកត់សុីជាមួយអ៊ីយ៉ូតក៏ដូចជាការកាត់បន្ថយជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ូត;
• bichromatometry ដែលប្រើអុកស៊ីតកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូម dichromate;
• bromatometry ផ្អែកលើអុកស៊ីតកម្មជាមួយប៉ូតាស្យូម bromate ។

វិធីសាស្រ្ត Redox នៃការវិភាគ titrimetric រួមមានដំណើរការដូចជា cerimetry, titanometry, vanadometry ។ ពួកវាពាក់ព័ន្ធនឹងការកត់សុី ឬកាត់បន្ថយអ៊ីយ៉ុងនៃលោហៈដែលត្រូវគ្នា។

នេះបើយោងតាមវិធីសាស្រ្តនៃ titration

មានការចាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្តវិភាគ titrimetric អាស្រ័យលើវិធីសាស្ត្រ titration ។ នៅក្នុងវ៉ារ្យ៉ង់ផ្ទាល់ អ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវកំណត់ត្រូវបាន titrated ជាមួយដំណោះស្រាយ reagent ដែលបានជ្រើសរើស។ ដំណើរការ titration នៅក្នុងវិធីសាស្រ្តជំនួសគឺផ្អែកលើការកំណត់នៃចំណុចសមមូលនៅក្នុងវត្តមាននៃសមាសធាតុគីមីមិនស្ថិតស្ថេរ។ Residue titration (វិធីសាស្ត្របញ្ច្រាស) ត្រូវបានប្រើនៅពេលដែលវាពិបាកក្នុងការស្វែងរកសូចនាករ ក៏ដូចជានៅពេលដែលអន្តរកម្មគីមីយឺត។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលកំណត់កាល់ស្យូមកាបូណាត គំរូនៃសារធាតុមួយត្រូវបានព្យាបាលដោយបរិមាណលើសនៃ titrated

តម្លៃនៃការវិភាគ

វិធីសាស្រ្តទាំងអស់នៃការវិភាគ titrimetric ពាក់ព័ន្ធនឹង:

• ការកំណត់ត្រឹមត្រូវនៃបរិមាណនៃសារធាតុគីមីប្រតិកម្មមួយ ឬនីមួយៗ។
• វត្តមាននៃដំណោះស្រាយ titrated ដោយសារតែនីតិវិធី titration ត្រូវបានអនុវត្ត;
• បង្ហាញពីលទ្ធផលនៃការវិភាគ។

Titration នៃដំណោះស្រាយគឺជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យាវិភាគ ដូច្នេះវាមានសារៈសំខាន់ណាស់ក្នុងការពិចារណាលើប្រតិបត្តិការសំខាន់ៗដែលបានធ្វើឡើងកំឡុងពេលពិសោធន៍។ ផ្នែកនេះទាក់ទងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងការអនុវត្តប្រចាំថ្ងៃ។ ដោយមិនដឹងអំពីវត្តមាននៃសមាសធាតុសំខាន់ៗ និងភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងវត្ថុធាតុដើម ឬផលិតផល វាពិបាកក្នុងការរៀបចំផែនការខ្សែសង្វាក់បច្ចេកវិទ្យានៅក្នុងឧស្សាហកម្មឱសថ គីមី និងលោហធាតុ។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាវិភាគត្រូវបានអនុវត្តដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាសេដ្ឋកិច្ចស្មុគស្មាញ។

វិធីសាស្រ្តស្រាវជ្រាវគីមីវិទ្យាវិភាគ

មុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យានេះគឺជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃការកំណត់សមាសធាតុ ឬសារធាតុ។ មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃការវិភាគ titrimetric - វិធីសាស្រ្តដែលប្រើដើម្បីធ្វើការពិសោធន៍។ ដោយមានជំនួយរបស់ពួកគេ អ្នកស្រាវជ្រាវទាញការសន្និដ្ឋានអំពីសមាសភាពនៃសារធាតុ មាតិកាបរិមាណនៃផ្នែកនីមួយៗនៅក្នុងវា។ វាក៏អាចធ្វើទៅបានផងដែរនៅក្នុងវគ្គសិក្សានៃការវិភាគដើម្បីកំណត់កម្រិតនៃអុកស៊ីតកម្មដែលផ្នែកធាតុផ្សំនៃសារធាតុដែលកំពុងសិក្សាស្ថិតនៅ។ នៅពេលចាត់ថ្នាក់គីមីវិទ្យា វាត្រូវបានយកមកពិចារណាថាតើសកម្មភាពបែបណាដែលត្រូវអនុវត្ត។ ដើម្បីវាស់ម៉ាស់នៃសំណល់លទ្ធផល វិធីសាស្ត្រស្រាវជ្រាវទំនាញផែនដីត្រូវបានប្រើ។ នៅពេលវិភាគអាំងតង់ស៊ីតេនៃដំណោះស្រាយ ការវិភាគរូបភាពគឺចាំបាច់។ ទំហំនៃ EMF ដោយ potentiometry កំណត់សមាសធាតុផ្សំនៃឱសថសិក្សា។ ខ្សែកោង titration បង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីការពិសោធន៍ដែលកំពុងត្រូវបានអនុវត្ត។

ការបែងចែកវិធីសាស្រ្តវិភាគ

បើចាំបាច់ក្នុងការវិភាគគីមីវិទ្យា គីមីវិទ្យា បុរាណ (គីមី) ក៏ដូចជាវិធីសាស្ត្ររូបវន្តត្រូវបានប្រើប្រាស់។ នៅក្រោមវិធីសាស្រ្តគីមី វាជាទម្លាប់ក្នុងការយល់ដឹងអំពីការវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រ និងទំនាញផែនដី។ វិធីសាស្រ្តទាំងពីរនេះមានលក្ខណៈបុរាណ បង្ហាញឱ្យឃើញ និងប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ។ ពាក់ព័ន្ធនឹងការកំណត់ម៉ាស់នៃសារធាតុដែលចង់បាន ឬសមាសធាតុផ្សំរបស់វា ដែលត្រូវបានញែកដាច់ពីគ្នាក្នុងសភាពបរិសុទ្ធ ក៏ដូចជាក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុមិនរលាយ។ វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគបរិមាណ (titrimetric) គឺផ្អែកលើការកំណត់បរិមាណនៃសារធាតុដែលប្រើប្រាស់ក្នុងប្រតិកម្មគីមី ដោយយកក្នុងកំហាប់ដែលគេស្គាល់។ មានការបែងចែកវិធីសាស្រ្តគីមី និងរូបវិទ្យាជាក្រុមដាច់ដោយឡែកពីគ្នា៖

• អុបទិក (វិសាលគម);
• អេឡិចត្រូគីមី;
• វិទ្យុសកម្ម;
• chromatographic;
• ម៉ាស់ spectrometric ។

ភាពជាក់លាក់នៃការស្រាវជ្រាវទីទ្រីម៉ែត្រ

សាខានៃគីមីវិទ្យាវិភាគនេះពាក់ព័ន្ធនឹងការវាស់វែងបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្ម ដែលត្រូវការដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មគីមីពេញលេញជាមួយនឹងបរិមាណដែលគេស្គាល់នៃសារធាតុដែលចង់បាន។ ខ្លឹមសារនៃបច្ចេកទេសគឺថា សារធាតុប្រតិកម្មដែលមានកំហាប់ដែលគេស្គាល់ត្រូវបានបន្ថែមដោយទម្លាក់ទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុសាកល្បង។ ការបន្ថែមរបស់វាបន្តរហូតដល់ចំនួនរបស់វាស្មើនឹងបរិមាណអ្នកវិភាគប្រតិកម្មជាមួយវា។ វិធីសាស្រ្តនេះអនុញ្ញាតឱ្យការគណនាបរិមាណល្បឿនលឿនក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង Gay-Lusac ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអ្នកបង្កើតបច្ចេកទេស។ សារធាតុឬធាតុដែលបានកំណត់ក្នុងសំណាកដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុដែលត្រូវបានកំណត់។ ក្នុងចំណោមពួកវាអាចជាអ៊ីយ៉ុង អាតូម ក្រុមមុខងារ រ៉ាឌីកាល់សេរីដែលពាក់ព័ន្ធ។ សារធាតុប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា ឧស្ម័ន រាវ ដែលមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុគីមីជាក់លាក់មួយ។ ដំណើរការនៃការ titration មាននៅក្នុងការបន្ថែមដំណោះស្រាយមួយទៅមួយផ្សេងទៀតខណៈពេលដែលលាយជានិច្ច។ តម្រូវការជាមុនសម្រាប់ការអនុវត្តជោគជ័យនៃដំណើរការ titration គឺការប្រើប្រាស់ដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ជាក់លាក់ (titrant) ។ សម្រាប់ការគណនា នោះគឺចំនួនសមមូលក្រាមនៃសារធាតុដែលមានក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ខ្សែកោង Titration ត្រូវបានបង្កើតឡើងបន្ទាប់ពីការគណនា។

សមាសធាតុគីមីឬធាតុមានអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងបរិមាណទម្ងន់ដែលបានកំណត់យ៉ាងល្អដែលត្រូវគ្នាទៅនឹងសមមូលក្រាមរបស់វា។

ជម្រើសសម្រាប់រៀបចំដំណោះស្រាយ titrated ដោយថ្លឹងសារធាតុដំបូង

ក្នុងនាមជាវិធីសាស្រ្តដំបូងនៃការរៀបចំដំណោះស្រាយជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យ (titer ជាក់លាក់មួយ) មួយអាចពិចារណាការរំលាយគំរូនៃម៉ាស់ពិតប្រាកដនៅក្នុងទឹកឬសារធាតុរំលាយមួយផ្សេងទៀតព្រមទាំង diluting ដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំទៅបរិមាណដែលត្រូវការ។ titer នៃ reagent លទ្ធផលអាចត្រូវបានកំណត់ពីម៉ាស់ដែលគេស្គាល់នៃសមាសធាតុសុទ្ធនិងពីបរិមាណនៃដំណោះស្រាយដែលបានរៀបចំ។ បច្ចេកទេសនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយ titrated នៃសារធាតុគីមីទាំងនោះដែលអាចទទួលបានក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធ សមាសភាពដែលមិនផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលផ្ទុករយៈពេលវែង។ សម្រាប់ការថ្លឹងសារធាតុដែលបានប្រើ ដបដែលមានគម្របបិទជិតត្រូវបានប្រើប្រាស់។ វិធីសាស្រ្តនៃការរៀបចំដំណោះស្រាយនេះគឺមិនសមរម្យសម្រាប់សារធាតុដែលមានការកើនឡើង hygroscopicity ក៏ដូចជាសម្រាប់សមាសធាតុដែលចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មគីមីជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (4) ។

បច្ចេកវិទ្យាទីពីរសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយ titrated ត្រូវបានប្រើនៅសហគ្រាសគីមីពិសេសនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ពិសេស។ វាត្រូវបានផ្អែកលើការប្រើប្រាស់សមាសធាតុសុទ្ធរឹងដែលមានទម្ងន់ក្នុងបរិមាណជាក់លាក់ ក៏ដូចជាការប្រើប្រាស់ដំណោះស្រាយជាមួយនឹងភាពធម្មតាជាក់លាក់មួយ។ សារធាតុត្រូវបានដាក់ក្នុង ampoules កញ្ចក់ បន្ទាប់មកពួកគេត្រូវបានផ្សាភ្ជាប់។ សារធាតុទាំងនោះដែលមាននៅខាងក្នុងអំពែកែវត្រូវបានគេហៅថា fixanals ។ កំឡុងពេលពិសោធន៍ផ្ទាល់ អំពែរដែលមានសារធាតុប្រតិកម្មត្រូវបានបែកខ្ទេចនៅលើចីវលោមួយ ដែលមានឧបករណ៍ដាល់។ បន្ទាប់មកសមាសធាតុទាំងមូលត្រូវបានផ្ទេរទៅធុងទឹកមួយបន្ទាប់មកដោយបន្ថែមទឹកបរិមាណដែលត្រូវការនៃដំណោះស្រាយការងារត្រូវបានទទួល។

សម្រាប់ titration ក្បួនដោះស្រាយជាក់លាក់នៃសកម្មភាពក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ផងដែរ។ Burette ត្រូវបានបំពេញដោយដំណោះស្រាយការងារដែលត្រៀមរួចជាស្រេចទៅនឹងសញ្ញាសូន្យដើម្បីកុំឱ្យមានពពុះខ្យល់នៅផ្នែកខាងក្រោមរបស់វា។ បន្ទាប់មកដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគត្រូវបានវាស់ដោយបំពង់មួយបន្ទាប់មកវាត្រូវបានដាក់ក្នុងដបរាងសាជី។ បន្ថែមសូចនាករពីរបីដំណក់ទៅវា។ បន្តិចម្ដងៗដំណោះស្រាយដែលកំពុងដំណើរការត្រូវបានបន្ថែមតាមទិសទៅដំណោះស្រាយដែលបានបញ្ចប់ពី burette ហើយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ត្រូវបានត្រួតពិនិត្យ។ នៅពេលដែលពណ៌មានស្ថេរភាពលេចឡើងដែលមិនបាត់បន្ទាប់ពី 5-10 វិនាទីការបញ្ចប់នៃដំណើរការ titration ត្រូវបានវិនិច្ឆ័យ។ បន្ទាប់មកបន្តទៅការគណនា ការគណនាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយដែលបានចំណាយជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍ដែលបានផ្តល់ឱ្យ ទាញសេចក្តីសន្និដ្ឋានពីការពិសោធន៍។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

ការវិភាគ Titrimetric អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់សមាសភាពបរិមាណ និងគុណភាពនៃការវិភាគ។ វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគគីមីវិទ្យានេះគឺចាំបាច់សម្រាប់ឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ វាត្រូវបានគេប្រើក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ ឱសថ។ នៅពេលជ្រើសរើសដំណោះស្រាយដែលកំពុងដំណើរការ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់វាត្រូវតែយកមកពិចារណា ក៏ដូចជាសមត្ថភាពក្នុងការបង្កើតសមាសធាតុមិនរលាយជាមួយសារធាតុដែលកំពុងសិក្សា។

ផ្ញើការងារល្អរបស់អ្នកនៅក្នុងមូលដ្ឋានចំណេះដឹងគឺសាមញ្ញ។ ប្រើទម្រង់ខាងក្រោម

សិស្ស និស្សិត និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សា អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រវ័យក្មេង ដែលប្រើប្រាស់មូលដ្ឋានចំណេះដឹងក្នុងការសិក្សា និងការងាររបស់ពួកគេ នឹងដឹងគុណយ៉ាងជ្រាលជ្រៅចំពោះអ្នក។

បង្ហោះនៅលើ http://www.allbest.ru/

សេចក្តីផ្តើម

Titration គឺជាការបន្ថែមបន្តិចម្តងៗនៃដំណោះស្រាយ titrated reagent (titrant) ទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគ ដើម្បីកំណត់ចំនុចសមមូល។ វិធីសាស្ត្រ titrimetric នៃការវិភាគគឺផ្អែកលើការវាស់បរិមាណនៃ reagent នៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់ច្បាស់ ចំណាយលើប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មជាមួយការវិភាគ។ ចំនុចសមមូលគឺជាពេលនៃការ titration នៅពេលដែលសមាមាត្រសមមូលនៃ reactants ត្រូវបានឈានដល់។

តម្រូវការខាងក្រោមអនុវត្តចំពោះប្រតិកម្មដែលប្រើក្នុងការវិភាគបរិមាណ៖

1. ប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការដោយអនុលោមតាមសមីការប្រតិកម្ម stoichiometric ហើយត្រូវតែអនុវត្តមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ លទ្ធផលនៃប្រតិកម្មគួរតែឆ្លុះបញ្ចាំងពីបរិមាណនៃការវិភាគ។ ថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មត្រូវតែមានទំហំធំគ្រប់គ្រាន់។

2. ប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការដោយគ្មានប្រតិកម្មចំហៀង បើមិនដូច្នេះទេ ច្បាប់សមមូលមិនអាចអនុវត្តបានទេ។

3. ប្រតិកម្មត្រូវតែដំណើរការក្នុងអត្រាខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់ ពោលគឺឧ។ ក្នុងរយៈពេល 1-3 វិនាទី។ នេះគឺជាអត្ថប្រយោជន៍ចម្បងនៃការវិភាគ titrimetric ។

4. ត្រូវតែមានវិធីដើម្បីជួសជុលចំណុចសមមូល។ ចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មគួរតែត្រូវបានកំណត់យ៉ាងងាយស្រួល និងសាមញ្ញ។

ប្រសិនបើប្រតិកម្មមិនពេញចិត្តយ៉ាងហោចណាស់មួយក្នុងចំនោមតម្រូវការទាំងនេះ វាមិនអាចប្រើក្នុងការវិភាគ titrimetric បានទេ។

1. ប្រព័ន្ធ

លក្ខណៈពិសេសប្លែកនៃប្រតិកម្ម redox គឺការផ្ទេរអេឡិចត្រុងរវាងភាគល្អិតប្រតិកម្ម - អ៊ីយ៉ុង អាតូម ម៉ូលេគុល និងស្មុគស្មាញ ដែលជាលទ្ធផលដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃភាគល្អិតទាំងនេះផ្លាស់ប្តូរ ឧទាហរណ៍។

ដោយសារអេឡិចត្រុងមិនអាចកកកុញក្នុងសូលុយស្យុងបាន ដំណើរការពីរត្រូវតែកើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា - ការបាត់បង់ និងចំណេញ ពោលគឺដំណើរការនៃការកត់សុីនៃមួយចំនួន និងការកាត់បន្ថយភាគល្អិតផ្សេងទៀត។ ដូច្នេះ ប្រតិកម្ម redox ណាមួយអាចតែងតែត្រូវបានតំណាងថាជាប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលពីរ៖

aOx1 + bRed2 = aRed1 + bOx2

ភាគល្អិតចាប់ផ្តើម និងផលិតផលនៃប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលនីមួយៗបង្កើតបានជាគូ ឬប្រព័ន្ធ។ នៅក្នុងប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលខាងលើ Red1 ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅ Ox1 ហើយ Ox2 ត្រូវបានភ្ជាប់ទៅ Red1 ។

សក្តានុពលនៃប្រព័ន្ធ redox ណាមួយដែលត្រូវបានវាស់នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារប្រឆាំងនឹងអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេហៅថាសក្តានុពលស្តង់ដារ (E0) នៃប្រព័ន្ធនេះ។ សក្តានុពលស្ដង់ដារត្រូវបានចាត់ទុកថាជាវិជ្ជមាន ប្រសិនបើប្រព័ន្ធដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ហើយប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលអុកស៊ីតកម្មកើតឡើងលើអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែន៖

ឬអវិជ្ជមាន ប្រសិនបើប្រព័ន្ធដើរតួនាទីជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ហើយប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលកាត់បន្ថយកើតឡើងលើអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែន៖

តម្លៃដាច់ខាតនៃសក្តានុពលស្តង់ដារកំណត់លក្ខណៈ "កម្លាំង" នៃភ្នាក់ងារកត់សុី ឬភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

សក្ដានុពលស្ដង់ដារ - តម្លៃស្ដង់ដារនៃទែរម៉ូឌីណាមិក - គឺជាប៉ារ៉ាម៉ែត្រគីមីវិទ្យានិងវិភាគដ៏សំខាន់បំផុតដែលធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីវាយតម្លៃទិសដៅនៃប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នានិងគណនាសកម្មភាពនៃភាគល្អិតប្រតិកម្មនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌលំនឹង។

ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃប្រព័ន្ធ redox នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ពួកគេប្រើគំនិតនៃសក្តានុពលពិតប្រាកដ (ផ្លូវការ) E0 "ដែលត្រូវនឹងសក្តានុពលដែលបានបង្កើតឡើងនៅអេឡិចត្រូតនៅក្នុងដំណោះស្រាយពិសេសនេះនៅពេលដែលការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃទម្រង់អុកស៊ីតកម្មនិងកាត់បន្ថយនៃទម្រង់កំណត់សក្តានុពល។ អ៊ីយ៉ុងគឺស្មើនឹង 1 mol / l និងកំហាប់ថេរនៃដំណោះស្រាយសមាសធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់។

តាមទស្សនៈវិភាគ សក្ដានុពលពិតប្រាកដមានតម្លៃជាងសក្តានុពលស្ដង់ដារ ដោយសារឥរិយាបថពិតនៃប្រព័ន្ធមិនត្រូវបានកំណត់ដោយស្ដង់ដារទេ ប៉ុន្តែតាមសក្ដានុពលពិតប្រាកដ ហើយវាគឺជាកត្តាចុងក្រោយដែលធ្វើឱ្យវាអាចទស្សន៍ទាយដំណើរជីវិតបាន។ ប្រតិកម្ម redox ក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់។ សក្តានុពលពិតប្រាកដនៃប្រព័ន្ធគឺអាស្រ័យលើទឹកអាស៊ីត វត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុងបរទេសនៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងអាចប្រែប្រួលក្នុងជួរដ៏ធំទូលាយមួយ។

2. ខ្សែកោងtitration

នៅក្នុងវិធីសាស្រ្ត titrimetric ការគណនា និងគ្រោងនៃខ្សែកោង titration ធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីវាយតម្លៃថាតើការ titration នឹងទទួលបានជោគជ័យ និងអនុញ្ញាតឱ្យមានជម្រើសនៃសូចនាករមួយ។ នៅពេលបង្កើតខ្សែកោង redox titration សក្ដានុពលនៃប្រព័ន្ធត្រូវបានគ្រោងតាមអ័ក្ស ordinate ហើយបរិមាណនៃ titrant ឬភាគរយនៃ titration ត្រូវបានកំណត់តាមអ័ក្ស abscissa ។

2.1 ឥទ្ធិពលលក្ខខណ្ឌtitrationនៅ​លើផ្លាស់ទីខ្សែកោង

ខ្សែកោង titration ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយផ្អែកលើតម្លៃនៃសក្តានុពល redox ដូច្នេះកត្តាទាំងអស់ដែលប៉ះពាល់ដល់សក្តានុពលនឹងប៉ះពាល់ដល់រូបរាងនៃខ្សែកោង titration និងការលោតលើវា។ កត្តាទាំងនេះរួមមានតម្លៃនៃសក្តានុពលស្តង់ដារនៃប្រព័ន្ធវិភាគ និង titrant ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្មពាក់កណ្តាល, pH នៃដំណោះស្រាយ, វត្តមាននៃ reagents ឬ precipitants ស្មុគស្មាញ និងធម្មជាតិនៃអាស៊ីត។ ចំនួនអេឡិចត្រុងកាន់តែច្រើនដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម redox នោះ ខ្សែកោងបង្ហាញលក្ខណៈ titration នេះ។ ការលោតក្នុង titration គឺកាន់តែធំ ភាពខុសគ្នាកាន់តែច្រើននៅក្នុងសក្តានុពល redox នៃភ្នាក់ងារកត់សុី និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ជាមួយនឹងភាពខុសគ្នាតិចតួចនៅក្នុងសក្តានុពល redox របស់ពួកគេ ការ titration គឺមិនអាចទៅរួចទេ។ ដូច្នេះ titration នៃ Cl- ions (E = 1.36V) ជាមួយ permanganate (E = 1.51) គឺមិនអាចអនុវត្តបាន។ ជារឿយៗវាចាំបាច់ដើម្បីពង្រីកចន្លោះសក្តានុពលដែលការលោតមានទីតាំងនៅប្រសិនបើវាតូច។ ក្នុងករណីបែបនេះ ការគ្រប់គ្រងការលោតត្រូវបានអនុវត្ត។

ការថយចុះនៃកំហាប់នៃសមាសធាតុមួយនៃគូ redox ប៉ះពាល់យ៉ាងខ្លាំងដល់ទំហំនៃការលោត (ឧទាហរណ៍ ដោយមានជំនួយពី reagent ស្មុគស្មាញ) ។ ចូរយើងសន្មត់ថាអាស៊ីតផូស្វ័រ ហ្វ្លុយអូរីត ឬអុកស៊ីឡាត ដែលបង្កើតជាស្មុគ្រស្មាញជាមួយជាតិដែក (III) ហើយមិនមានអន្តរកម្មជាមួយជាតិដែក (II) ត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ ខណៈដែលសក្តានុពលនៃគូ Fe3+/Fe2+ មានការថយចុះ។ ប្រសិនបើឧទាហរណ៍ ដោយសារប្រតិកម្មនៃភាពស្មុគស្មាញប្រកួតប្រជែង ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុង Fe3+ នៅក្នុងដំណោះស្រាយថយចុះដោយកត្តា 10,000 ការលោតសក្តានុពលនៅលើខ្សែកោង titration នឹងចាប់ផ្តើមមិននៅ E = 0.95V ប៉ុន្តែនៅ E = 0.71V . វានឹងបញ្ចប់ដូចពីមុននៅ E = 1.48V ។ ដូច្នេះតំបន់នៃការលោតនៅលើខ្សែកោង titration នឹងត្រូវបានពង្រីកយ៉ាងខ្លាំង។

ការបង្កើនសីតុណ្ហភាពរៀងគ្នាបង្កើនសក្តានុពលនៃប្រព័ន្ធនៃ titrant និងវិភាគ។

ដូច្នេះនៅពេលជ្រើសរើសលក្ខខណ្ឌល្អបំផុតសម្រាប់ការធ្វើត្រាប់តាម redox ជាដំបូងគេគួរតែគិតគូរពីឥទ្ធិពលរបស់វាទៅលើស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធ redox ហើយជាលទ្ធផលទៅលើសក្តានុពល redox ពិតប្រាកដ។

2.2 និយមន័យពិន្ទុសមមូល

នៅក្នុងវិធីសាស្រ្ត redox titration ក៏ដូចជាវិធីសាស្រ្តអន្តរកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន វិធីផ្សេងគ្នានៃការចង្អុលបង្ហាញចំណុចសមមូលគឺអាចធ្វើទៅបាន។

1. វិធីសាស្រ្តដែលមិនមែនជាសូចនាករគឺអាចអនុវត្តបាននៅពេលប្រើសារធាតុពណ៌ (ដំណោះស្រាយនៃ KMnO4, I2) ដែលលើសពីបន្តិចដែលផ្តល់ឱ្យដំណោះស្រាយនូវពណ៌ដែលអាចមើលឃើញ។

2. វិធីសាស្រ្តនៃសូចនាករអាចជាគីមី ប្រសិនបើសមាសធាតុគីមីត្រូវបានគេប្រើជាសូចនាករដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វាយ៉ាងខ្លាំងនៅជិតចំណុចសមមូល (ក្នុងរង្វង់លោតលើខ្សែកោង titration)។

ជួនកាលសូចនាករអាស៊ីត-មូលដ្ឋានត្រូវបានប្រើក្នុងវិធីសាស្រ្ត titration redox: ទឹកក្រូច methyl, methyl red, Congo red, ល

វាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីប្រើសូចនាករ fluorescent និង chemiluminescent នៅពេល titrating ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយជាមួយនឹងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង។ សូចនាករ fluorescent រួមមានសារធាតុជាច្រើន (acridine, euchrysine ។ សូចនាករ Chemiluminescent គឺជាសារធាតុ (luminol, lucigenin, siloxene ។ Chemiluminescence ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញជាចម្បងក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន peroxide, hypochlorites និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មមួយចំនួនផ្សេងទៀត។ អត្ថប្រយោជន៍នៃសូចនករ fluorescent និង chemiluminescent គឺថាពួកវាអាចត្រូវបានប្រើដើម្បី titrate មិនត្រឹមតែថ្លា និងគ្មានពណ៌ប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងមានពពក ឬមានដំណោះស្រាយពណ៌ផងដែរ ដែលសូចនាករ redox ធម្មតាមិនស័ក្តិសមសម្រាប់ការ titration ។

វិធីសាស្រ្តសូចនាករក៏អាចជារូបវិទ្យាផងដែរ៖ potentiometric, amperometric, conductometric ជាដើម។

2.3 Redoxសូចនាករ

ដើម្បីកំណត់ចំណុចសមមូលក្នុង redoximetry សូចនាករផ្សេងៗត្រូវបានប្រើ៖

1. សូចនាករ Redox (សូចនាករ redox) ដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅពេលដែលសក្តានុពល redox នៃប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរ។

2. សូចនាករជាក់លាក់ដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វានៅពេលដែល titrant លើសលេចឡើង ឬការវិភាគបាត់។ សូចនាករជាក់លាក់ត្រូវបានប្រើក្នុងករណីខ្លះ។ ដូច្នេះ​ម្សៅ​ជា​សូចនាករ​សម្រាប់​វត្តមាន​អ៊ីយ៉ូត​សេរី ឬ​អ៊ីយ៉ុង​ទ្រីយ៉ូត។ នៅក្នុងវត្តមាននៃម្សៅវាប្រែទៅជាពណ៌ខៀវនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ រូបរាងនៃពណ៌ខៀវនៃម្សៅត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការ adsorption នៅលើ amylase ដែលជាផ្នែកមួយនៃម្សៅ។

ជួនកាលអាម៉ូញ៉ូម thiocyanate ត្រូវបានគេប្រើជាសូចនាករនៅពេលធ្វើអំបិលដែក (III) ជាតិដែក cations ជាមួយអ៊ីយ៉ុងបង្កើតជាសមាសធាតុពណ៌ក្រហម។ នៅចំណុចសមមូល អ៊ីយ៉ុងទាំងអស់ត្រូវបានកាត់បន្ថយ ហើយដំណោះស្រាយ titrated ប្រែពីក្រហមទៅគ្មានពណ៌។

នៅពេលដែល titrated ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ permanganate ប៉ូតាស្យូម titrant ខ្លួនវាដើរតួជាសូចនាករមួយ។ នៅលើសបន្តិចនៃ KMnO4 ដំណោះស្រាយប្រែទៅជាពណ៌ផ្កាឈូក។

សូចនាករ Redox ត្រូវបានបែងចែកទៅជា: បញ្ច្រាស និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។

សូចនាករដែលអាចបញ្ច្រាស់បាន - ផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វាបញ្ច្រាសនៅពេលដែលសក្តានុពលប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរ។ សូចនាករដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន - ឆ្លងកាត់អុកស៊ីតកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានឬកាត់បន្ថយដែលជាលទ្ធផលដែលពណ៌នៃសូចនាករផ្លាស់ប្តូរមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។

សូចនាករ Redox មានទម្រង់ពីរគឺ កត់សុី និងកាត់បន្ថយ ដោយមានពណ៌នៃទម្រង់មួយខុសពីពណ៌ផ្សេងទៀត។

ការផ្លាស់ប្តូរសូចនាករពីទម្រង់មួយទៅទម្រង់មួយទៀត និងការផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វាកើតឡើងនៅសក្តានុពលជាក់លាក់នៃប្រព័ន្ធ (សក្តានុពលនៃការផ្លាស់ប្តូរ)។ សក្តានុពលសូចនាករត្រូវបានកំណត់ដោយសមីការ Nernst៖

នៅពេលដែលការប្រមូលផ្តុំនៃទម្រង់កត់សុីនិងកាត់បន្ថយនៃសូចនាករគឺស្មើគ្នា។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះពាក់កណ្តាលនៃម៉ូលេគុលសូចនាករមាននៅក្នុងទម្រង់អុកស៊ីតកម្មហើយពាក់កណ្តាលនៅក្នុងទម្រង់កាត់បន្ថយ។ ចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូរនៃសូចនាករ (IT) ស្ថិតនៅក្នុងសមាមាត្រប្រមូលផ្តុំនៃទម្រង់ទាំងពីរនៃសូចនាករពី 1/10 ដល់ 10/1 ។

នៅពេលអនុវត្តការវាស់ស្ទង់ redox វាចាំបាច់ត្រូវជ្រើសរើសសូចនាករតាមរបៀបដែលសក្តានុពលសូចនាករស្ថិតនៅក្នុងការលោតសក្តានុពលនៅលើខ្សែកោង titration ។ សូចនាករជាច្រើននៃការ titration redox គឺអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាន ហើយអាចផ្លាស់ប្តូរអាកប្បកិរិយារបស់វាអាស្រ័យលើ pH របស់ឧបករណ៍ផ្ទុក។

សូចនាករមួយក្នុងចំណោមសូចនាករ redox ដ៏ល្បីល្បាញនិងត្រូវបានគេប្រើជាទូទៅគឺ diphenylamine:

ទម្រង់ដែលបានស្ដារឡើងវិញនៃសូចនាករគឺគ្មានពណ៌។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម ឌីផេនីឡាមីនដំបូងត្រូវបានបំប្លែងទៅជា diphenylbenzidine គ្មានពណ៌ ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានកត់សុីទៅជាពណ៌ខៀវ-violet diphenylbenzidine violet ។

សូចនាករពីរពណ៌គឺ ferroin ដែលជាស្មុគស្មាញ Fe2+ ជាមួយ o-phenanthroline

Titration ដោយវិធីសាស្រ្តសូចនាករគឺអាចធ្វើទៅបានប្រសិនបើសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ EMF? 0.4V នៅ EMF = 0.4-0.2V សូចនាករឧបករណ៍ត្រូវបានប្រើ។

3. ចំណាត់ថ្នាក់វិធីសាស្រ្តredoxtitration

ប្រសិនបើប្រតិកម្ម redox ដំណើរការដោយគ្មាន stoichiometrically ឬមិនលឿនគ្រប់គ្រាន់ វិធីសាស្ត្រ titration ដោយប្រយោលត្រូវបានប្រើ៖ back titration និងការជំនួស titration ។ ឧទាហរណ៍ ក្នុងការកំណត់ស៊ីមេទ្រីនៃ Fe3+ វិធីសាស្ត្រ titration ជំនួសត្រូវបានប្រើ៖

Fe3+ +Ti3+ = TiIV + Fe2+ + + CeIV = Fe3+ + Ce3+.3+ មិនជ្រៀតជ្រែកជាមួយ titration ។

ការ titration redox គឺអាចធ្វើទៅបានប្រសិនបើស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសមរម្យមួយនៃការវិភាគមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ បើមិនដូច្នោះទេមុនពេលចាប់ផ្តើម titration វាចាំបាច់ត្រូវអនុវត្តការកាត់បន្ថយបឋម (អុកស៊ីតកម្ម) ទៅជាស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មសមស្រប ដូចដែលត្រូវបានធ្វើឧទាហរណ៍ នៅពេលវិភាគល្បាយនៃ Fe2+ និង Fe3+ ដោយ permanganatometry ។ ការកាត់បន្ថយបឋម (អុកស៊ីតកម្ម) គួរតែផ្តល់នូវការផ្ទេរបរិមាណនៃធាតុដែលត្រូវបានកំណត់ទៅស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលចង់បាន។

សារធាតុប្រតិកម្មដែលបានណែនាំសម្រាប់គោលបំណងនេះគួរតែជាសមាសធាតុបែបនេះ ពីចំនួនលើសដែលមុនពេលចាប់ផ្តើម titration វាងាយស្រួលក្នុងការកម្ចាត់ (ដោយការស្ងោរ ត្រង ។ល។)។ ក្នុងករណីខ្លះ redoximetry ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់សមាសធាតុដែលមិនផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វា។

ដូច្នេះដោយការជំនួស titration កាល់ស្យូមស័ង្កសីនីកែល cobalt និងអ៊ីយ៉ុងនាំមុខត្រូវបានកំណត់នៅក្នុង permanganatometry អាស៊ីតខ្លាំងនៅក្នុង iodometry ។

តារាងទី 1

វិធីសាស្ត្រ Redox Titration

ឈ្មោះវិធីសាស្រ្ត	ដំណោះស្រាយស្តង់ដារ (Titrant)	សមីការ​សម្រាប់​ប្រតិកម្ម​ពាក់កណ្តាល​នៃ​ប្រព័ន្ធ​ទីតាន		លក្ខណៈពិសេសនៃវិធីសាស្រ្ត
ដំណោះស្រាយស្តង់ដារ - អុកស៊ីតកម្ម
Permanganatometry		MnO4?+ 8H+ + 5e? =Mn2++ 4H2O MnO4?+ 4H+ + 3e? =MnO2 + 2H2O MnO4 ? + 2H2O + 3e ? = MnO2 + 4OH ?		វិធីសាស្រ្តដែលមិនមែនជាសូចនាករ ប្រើក្នុងជួរ pH ធំទូលាយ
ប្រូម៉ាតូមេទ្រី		BroO3?+ 6H+ + 6e? = Br?+ 3H2O		សូចនាករគឺពណ៌ទឹកក្រូចមេទីល។ ថ្ងៃពុធ - មានជាតិអាស៊ីតខ្ពស់។
ទីបញ្ចុះសព		Ce4+ + e? = Ce3+		សូចនាករគឺ ferroin ។ ថ្ងៃពុធ - មានជាតិអាស៊ីតខ្ពស់។
ក្រូម៉ាតូម៉ែត្រ		Cr2O72?+ 14H+ + 6e? = 2Cr3++ 2H2O		សូចនាករគឺ diphenylamine ។ ថ្ងៃពុធ? អាសុីតខ្លាំង
នីទ្រីតូមេទ្រី		NO2- + 2H+ + e? = NO + H2O		សូចនាករខាងក្រៅគឺក្រដាសម្សៅអ៊ីយ៉ូត។ ថ្ងៃពុធ? អាស៊ីត subacid
អ៊ីយ៉ូឌីមេទ្រី				សូចនាករ - ម្សៅ
ដំណោះស្រាយស្តង់ដារ - ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ
Ascorbino-ម៉ែត្រ		С6H6O6 +2H+ +2 អ៊ី? = С6H8O6		សូចនាករ - វ៉ារ្យីនពណ៌ខៀវឬប៉ូតាស្យូម thiocyanate សម្រាប់ការកំណត់អ៊ីយ៉ុង Fe3 + ។ ថ្ងៃពុធ - ជូរ
ទីតាណូម៉ែត្រ		TiO2+ + 2H+ + e? =Ti3+ + H2O		សូចនាករគឺពណ៌ខៀវមេទីលីន។ ថ្ងៃពុធ - ជូរ
អាយអូមេទ្រី		S4O62?+ 2e? = 2S2O32?		សូចនាករគឺម្សៅ - តូច។ សារធាតុប្រតិកម្មជំនួយ - គី។ មធ្យម - អាសុីតបន្តិចឬអព្យាក្រឹត

4. permanganatometry

Permanganatometry គឺជាវិធីសាស្រ្តមួយក្នុងចំនោមវិធីសាស្រ្ត titration redox ដែលប្រើជាទូទៅបំផុត។ ក្នុងនាមជា titrant ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate ត្រូវបានគេប្រើ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មដែលអាចត្រូវបានគ្រប់គ្រងអាស្រ័យលើទឹកអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយ។

4.1 លក្ខណៈពិសេសវិធីសាស្រ្ត

ការប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយបំផុតក្នុងការអនុវត្តការវិភាគគឺវិធីសាស្ត្រ permangananometric នៃការកំណត់នៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយអាស៊ីត៖ ការកាត់បន្ថយ MnO4- ទៅ Mn2+ គឺលឿន និង stoichiometric៖

លក្ខណៈពិសេសនៃវិធីសាស្រ្តគឺឥទ្ធិពលខ្លាំងនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនលើសក្តានុពលស្តង់ដារនៃប្រព័ន្ធ MnO4-/Mn2+ ។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់បំផុតក្នុងការ titration នៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយដែលមានអាស៊ីតខ្លាំង។ អាស៊ីត hydrochloric និង nitric មិនគួរត្រូវបានប្រើប្រាស់ទេ ព្រោះប្រតិកម្ម redox ដែលប្រកួតប្រជែងអាចកើតឡើងនៅក្នុងវត្តមានរបស់វា។ ការថយចុះនៃអ៊ីយ៉ុង permanganate នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំងដំណើរការជាបន្តបន្ទាប់: ដំបូងទៅអ៊ីយ៉ុងម៉ង់ហ្គាណែ MnO42- ហើយបន្ទាប់មកទៅម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត MnO2:

តាមបរិមាណ ការថយចុះនៃសារធាតុ permanganate នៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំងទៅជា manganate ដំណើរការនៅក្នុងវត្តមាននៃអំបិល barium ។ Ba(MnO4)2 គឺរលាយក្នុងទឹក ខណៈពេលដែល BaMnO4 គឺមិនរលាយ ដូច្នេះ ការថយចុះបន្ថែមទៀតនៃ MnVI ពីទឹកភ្លៀងមិនកើតឡើងទេ។

Permanganometrically នៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំង ជាក្បួន សមាសធាតុសរីរាង្គត្រូវបានកំណត់៖ ទម្រង់ ហ្វមម៉ាលឌីអ៊ីត ទម្រង់ស៊ីណាមិច តាតារិច អាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មា អ៊ីដ្រូហ្សីន អាសេតូន។ល។

សូចនាករនៃការបញ្ចប់នៃ titration គឺពណ៌ផ្កាឈូកស្លេកនៃ KMnO4 titrant លើស (មួយដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 0.004 M titrant ផ្តល់ពណ៌គួរឱ្យកត់សម្គាល់ដល់ 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ) ។ ដូច្នេះ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយ titrated គឺគ្មានពណ៌ ការសម្រេចបាននៃចំណុចសមមូលអាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយរូបរាងនៃពណ៌ផ្កាឈូកស្លេកលើសពី KMnO4 titrant ក្នុងការ titration ផ្ទាល់ ឬដោយការបាត់ពណ៌នៅក្នុង titration បញ្ច្រាស។ នៅពេលវិភាគដំណោះស្រាយពណ៌វាត្រូវបានណែនាំឱ្យប្រើសូចនាករ ferroin ។

គុណសម្បត្តិនៃវិធីសាស្រ្ត permanganometric រួមមាន:

1. លទ្ធភាពនៃ titration ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ KMnO4 នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកណាមួយ (អាស៊ីត អព្យាក្រឹត អាល់កាឡាំង) ។

2. ការអនុវត្តនៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីតសម្រាប់ការកំណត់សារធាតុជាច្រើនដែលមិនមានអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្សោយ។

រួមជាមួយនឹងគុណសម្បត្តិដែលបានរាយបញ្ជី វិធីសាស្ត្រ permanganatometry មានគុណវិបត្តិមួយចំនួន៖

1. KMnO4 titrant ត្រូវបានរៀបចំជាស្តង់ដារបន្ទាប់បន្សំ ដោយសារសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate ដំបូងពិបាកទទួលបានក្នុងស្ថានភាពបរិសុទ្ធ។

2. ប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹង MnO4- គឺអាចធ្វើទៅបានក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹង (pH សីតុណ្ហភាព។ល។)។

4.2 ការដាក់ពាក្យវិធីសាស្រ្ត

1. និយមន័យនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ប្រសិនបើប្រតិកម្ម redox រវាងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដែលបានកំណត់ និង MnO4- ដំណើរការយ៉ាងលឿន នោះ titration ត្រូវបានអនុវត្តតាមវិធីផ្ទាល់។ នេះជារបៀបដែល oxalates, nitrites, អ៊ីដ្រូសែន peroxide, ជាតិដែក (II), ferrocyanides, អាស៊ីតអាសេនិច ជាដើម។

Н2О2 + 2MnO4- + 6Н+ = 5О2 + 2Mn2+ + 8Н2О

54- + MnO4- + 8H+ = 53- + 2Mn2+ + 4H2O

AsIII + 2MnO4- + 16H+ = 5AsV + 2Mn2+ + 8H2O

5Fe2+ + MnO4- +8H+ = 5Fe3+ + 2Mn2+ + 4H2O

2. ការកំណត់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ បន្ថែមលើសនៃដំណោះស្រាយស្ដង់ដារកាត់បន្ថយ ហើយបន្ទាប់មក titrate សំណល់របស់វាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ KMnO4 (វិធីសាស្រ្ត titration ត្រឡប់មកវិញ) ។ ឧទាហរណ៍ chromates, persulfates, chlorites, chlorates និងភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀតអាចត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្ត្រ permanganometric ដោយធ្វើសកម្មភាពដំបូងដោយលើសពីដំណោះស្រាយស្តង់ដារ Fe2+ ហើយបន្ទាប់មកកំណត់បរិមាណដែលមិនមានប្រតិកម្មនៃ Fe2+ ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ KMnO4៖

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O + (Fe2+) - លើស-

Fe2+ ​​​​+ MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O - សំណល់

3. ការប្តេជ្ញាចិត្តនៃសារធាតុដែលមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិ redox ត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រយោល ឧទាហរណ៍ដោយការជំនួស titration ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះសមាសធាតុដែលបានកំណត់ត្រូវបានបំប្លែងទៅជាទម្រង់នៃសមាសធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ ឬអុកស៊ីតកម្ម ហើយបន្ទាប់មក titration ត្រូវបានអនុវត្ត។ ឧទាហរណ៍ កាល់ស្យូម ស័ង្កសី កាដមីញ៉ូម នីកែល អ៊ីយ៉ុង cobalt precipitate ក្នុងទម្រង់នៃ oxalates រលាយតិចតួច៖

M2+ + C2O4- = vMC2O4

ទឹកភ្លៀងត្រូវបានបំបែកចេញពីសូលុយស្យុង លាងសម្អាត និងរំលាយនៅក្នុង H2SO4៖

MC2O4 + H2SO4 = H2C2O4 + MSO4

បន្ទាប់មក H2C2O4 (ជំនួស) ត្រូវបាន titrated ជាមួយដំណោះស្រាយ KMnO4៖

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

4. ការកំណត់សមាសធាតុសរីរាង្គ។ លក្ខណៈពិសេសប្លែកនៃប្រតិកម្មនៃសមាសធាតុសរីរាង្គជាមួយ MnO4- គឺជាអត្រាទាបរបស់វា។ ការប្តេជ្ញាចិត្តគឺអាចធ្វើទៅបានប្រសិនបើវិធីសាស្រ្តដោយប្រយោលមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់: សមាសធាតុដែលបានវិភាគត្រូវបានព្យាបាលជាមុនជាមួយនឹងដំណោះស្រាយលើសអាល់កាឡាំងដ៏ខ្លាំង ហើយប្រតិកម្មត្រូវបានអនុញ្ញាតឱ្យដំណើរការក្នុងរយៈពេលដែលត្រូវការ។ សំណល់ permanganate ត្រូវបាន titrated ជាមួយដំណោះស្រាយ sodium oxalate:

C3H5(OH)3 + 14MnO4- + 20OH- = 3CO32- + 14MnO42- + 14H2O +

(MnO4-) សំណល់លើស

2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O សំណល់

redox ទីទ្រីម៉ែត្រ

5. ខ្លឹមសារនិងការចាត់ថ្នាក់ទឹកភ្លៀងវិធីសាស្រ្ត

វិធីសាស្រ្ត titration ទឹកភ្លៀង គឺជាវិធីសាស្រ្តវិភាគ titrimetric ដែលប្រើ titrants ដែលបង្កើត precipitates ជាមួយនឹងការវិភាគ។

តម្រូវការសម្រាប់ប្រតិកម្ម និងការវិភាគ៖

1. សារធាតុដែលត្រូវកំណត់ត្រូវតែរលាយខ្ពស់ក្នុងទឹក ហើយត្រូវតែបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងដែលនឹងសកម្មក្នុងប្រតិកម្មទឹកភ្លៀង។

2. ទឹកភ្លៀងដែលទទួលបានក្នុងប្រតិកម្មគួរតែមិនអាចរលាយបាន (PR< 10 -8 ? - 10 , S < 10 -5).

3. លទ្ធផល titration មិនគួរត្រូវបានបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយដោយបាតុភូត adsorption (co-precipitation) ។

4. ទឹកភ្លៀងគួរតែកើតឡើងលឿនល្មម (ឧ. មិនគួរមានដំណោះស្រាយ supersaturated)។

5. វាគួរតែអាចធ្វើទៅបានដើម្បីជួសជុលចំណុចសមមូល។

ការចាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្ត titration ទឹកភ្លៀងអាស្រ័យលើ titrants ដែលបានប្រើ:

អាហ្សង់តូម៉ែត្រ (ទីតារ៉ង់ AgNO 3);

បារត (titrant Hg 2 (NO 3) 2);

Thiocyanatometry (NH 4 SCN titrant);

sulfatometry (titrants H 2 SO 4, BaCl 2);

ក្រូម៉ាតូម៉ែត្រ (titrant K 2 CrO 4);

Hexacyanoferratometry (Titrant K 4) ។

6. ខ្សែកោងtitrationនិងពួកគេ។ការវិភាគ

ការសាងសង់ខ្សែកោង titration ត្រូវបានអនុវត្តនៅលើមូលដ្ឋាននៃការគណនាដោយយោងទៅតាមច្បាប់នៃផលិតផលនៃការរលាយនិងរៀងគ្នា។

ខ្សែកោង titration ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងកូអរដោណេដែលបង្ហាញពីការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវបានកំណត់អាស្រ័យលើបរិមាណនៃ titrant ដែលបានបន្ថែម។

ការលោតធំជាងនៅក្នុង titration នៅលើខ្សែកោង ឱកាសកាន់តែច្រើនសម្រាប់ការជ្រើសរើសសូចនាករសមស្រប។

កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់ទំហំនៃការលោតលើខ្សែកោង titration ទឹកភ្លៀង៖

1. ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ុង titrant និងគោលដៅ កំហាប់ខ្ពស់ ការកើនឡើងកាន់តែច្រើននៅលើខ្សែកោង titration ។

2. ភាពរលាយនៃ precipitate ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេល titration (ការរលាយទាបជាង ការលោត titration កាន់តែច្រើន) ។

ការពឹងផ្អែកនៃ titration លោតលើភាពរលាយនៃអេឡិចត្រូលីតដែលរលាយតិចតួច។

3. សីតុណ្ហភាព

សីតុណ្ហភាពកាន់តែខ្ពស់ ភាពរលាយនៃទឹកភ្លៀងកាន់តែច្រើន ហើយការលោតក្នុងខ្សែកោង titration កាន់តែតូច។ titration ត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។

4. កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយ

ឥទ្ធិពលគឺតិចតួចដែលទាក់ទង, ចាប់តាំងពីកម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយ, បើប្រៀបធៀបទៅនឹងកត្តាផ្សេងទៀត, មិនផ្លាស់ប្តូរការរលាយនៃ precipitate ខ្លាំងណាស់; ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ កម្លាំងអ៊ីយ៉ុងនៃដំណោះស្រាយកាន់តែខ្ពស់ ភាពរលាយកាន់តែខ្ពស់ ហើយការលោតទីតាត្រាតកាន់តែតូច។

7. អាហ្សង់តូម៉ែត្រ

Argentometry គឺជាវិធីសាស្រ្តនៃការ titration ទឹកភ្លៀងដែលផ្អែកលើការបង្កើតអំបិលដែលស្ទើរតែមិនរលាយនៃ Argentum៖

X - + Ag + \u003d AgX,

ដែល X - = Cl - , Br - , I - , CN - , SCN - ល។

Titrant: AgNO 3 - ដំណោះស្រាយស្តង់ដារបន្ទាប់បន្សំ។

ស្តង់ដារ៖ សម្រាប់ដំណោះស្រាយស្តង់ដារចម្បងនៃសូដ្យូមក្លរួ NaCl៖

សូចនាករសម្រាប់ការធ្វើស្តង់ដារគឺ 5% ប៉ូតាស្យូម chromate K 2 CrO 4 ។ titration ត្រូវបានអនុវត្តរហូតដល់មានទឹកភ្លៀងពណ៌ត្នោត-ក្រហមនៃ argentum chromate លេចឡើង៖

អាស្រ័យលើវិធីសាស្រ្តនៃ titration និងសូចនាករដែលបានប្រើ វិធីសាស្រ្ត argentometry ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅជា:

មិនមានសូចនាករ៖ - វិធីសាស្ត្រ Gay-Lussac (វិធីសាស្ត្រអ័ព្ទស្មើគ្នា)

វិធីសាស្រ្តដល់ការត្រាស់ដឹង

សូចនាករ៖ - វិធីសាស្រ្តរបស់ Mohr

វិធីសាស្រ្ត Faience-Fischer-Khodakov

វិធីសាស្រ្ត Folgard

វិធីសាស្រ្តបន្ថែមទៀត

Titrant: AgNO 3 - វិ។ ស្ត។ ដំណោះស្រាយ។

AgNO 3 + NaCl \u003d AgCl? + ណាណូ ៣

សូចនាករគឺ 5% ប៉ូតាស្យូម chromate K 2 CrO 4 (រហូតដល់ពណ៌ត្នោត - ក្រហម argentum chromate លេចឡើង):

2AgNO 3 + K 2 CrО 4 = Ag 2 CrО 4 ?+ 2KNO 3

សារធាតុដែលបានកំណត់៖ ក្លរួ Cl - , bromides Br - ។

មធ្យម: pH ~ 6.5-10.3 ។

ការដាក់ពាក្យ: ការកំណត់បរិមាណនៃក្លរួ sodium, ប៉ូតាស្យូមក្លរួ, សូដ្យូម bromide, ប៉ូតាស្យូម bromide នៅក្នុងសារធាតុនៃសារធាតុឱសថ។

ការដាក់កម្រិតលើកម្មវិធី៖

1. ហាមប្រើដំណោះស្រាយអាស៊ីត៖

2CrО 4 2- + 2H + = Cr 2 O 7 2- + H 2 O

2. វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការ titrate នៅក្នុងវត្តមាននៃអាម៉ូញាក់ និងអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀត ម៉ូលេគុលដែលអាចដើរតួជា ligands ដោយគោរពទៅនឹងអ៊ីយ៉ុង Argentum ក្នុងប្រតិកម្មនៃការបង្កើតស្មុគស្មាញ។

3. វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការ titrate នៅក្នុងវត្តមាននៃ cations ជាច្រើន (Ba 2+, Pb 2+, etc.) ដែលបង្កើតជា precipitates ពណ៌ជាមួយនឹង chromate ions CrO 4 2- ។

4. កុំ titrate នៅក្នុងវត្តមាននៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដែលមានប្រតិកម្មជាមួយ CrO 4 2- chromate ions បំលែងពួកវាទៅជា Cr 3+ ions ។

5. អ្នកមិនអាច titrate នៅក្នុងវត្តមានរបស់ anions ជាច្រើន (PO 4 3-, AsO 4 3-, AsO 3 3-, S 2-, etc.) ដែលបង្កើតជាពណ៌ precipitates នៃ argentum ជាមួយ argentum ions ។

វិធីសាស្រ្ត Faience-Fischer-Khodakov

Titrant: AgNO 3 - វិ។ ស្ត។ ដំណោះស្រាយ

ស្តង់ដារសម្រាប់ដំបូង។ ស្ត។ ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមក្លរួ NaCl ដោយបំពង់:

AgNO 3 + NaCl \u003d AgCl? + ណាណូ ៣

សូចនាករសម្រាប់ការធ្វើស្តង់ដារគឺជាដំណោះស្រាយ 5% នៃប៉ូតាស្យូមក្រូមីត K 2 CrO 4 (រហូតដល់មានទឹកភ្លៀងពណ៌ត្នោត - ក្រហមនៃ argentum chromate លេចឡើង):

2AgNO 3 + K 2 CrО 4 = Ag 2 CrО 4 ?+ 2KNO 3

មធ្យម៖ pH ~ 6.5-10.3 នៅពេលកំណត់ក្លរួ និង pH ~ 2.0-10.3 នៅពេលកំណត់ bromides និង iodides ។

សូចនាករវិធីសាស្រ្ត៖

fluorescein ក្នុងការប្តេជ្ញាចិត្តនៃក្លរួ;

Eosin ក្នុងការប្តេជ្ញាចិត្តនៃ bromides និង iodides ។

យន្តការនៃសកម្មភាពនៃសូចនាករ: ការស្រូបយក។ សូចនាករ adsorption គឺជាសូចនាករដែល adsorption ឬ desorption ដោយ precipitate មួយត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅក្នុង T.E. ឬនៅជិតវា។

AgNO 3 + NaCl \u003d AgCl? + ណាណូ ៣

HInd x H + + Ind - .

លក្ខខណ្ឌ Titration៖

1. អាសុីតនៃដំណោះស្រាយ

2. ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយប្រតិកម្ម

3. គណនេយ្យសម្រាប់សមត្ថភាព adsorption នៃសូចនាករ និងអ៊ីយ៉ុងដែលមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

4. Titration នៅជិត te គួរតែត្រូវបានធ្វើយឺត ៗ

5. Titration ជាមួយនឹងសូចនាករ adsorption ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងពន្លឺដែលខ្ចាត់ខ្ចាយ។

ការដាក់ពាក្យ: ការកំណត់បរិមាណនៃក្លរួ, ប្រូមូន, អ៊ីយ៉ូត, thiocyanates, cyanides ។

វិធីសាស្រ្ត Folgard

ទីត្រាត៖ AgNO 3 អាម៉ូញ៉ូម ឬប៉ូតាស្យូម thiocyanate NH 4 SCN, KSCN - ដំណោះស្រាយស្តង់ដារបន្ទាប់បន្សំ។

ស្តង់ដារនៃ AgNO 3 សម្រាប់ដំបូង។ ស្ត។ ដំណោះស្រាយ NaCl ដោយបំពង់៖

AgNO 3 + NaCl \u003d AgCl? + ណាណូ ៣

សូចនាករសម្រាប់ការធ្វើស្តង់ដារនៃ AgNO 3 គឺជាដំណោះស្រាយ 5% នៃប៉ូតាស្យូមក្រូមីត K 2 CrO 4 (រហូតដល់ទឹកភ្លៀងពណ៌ត្នោត - ក្រហមនៃ argentum chromate លេចឡើង):

2AgNO 3 + K 2 CrО 4 = Ag 2 CrО 4 + 2KNO 3

ស្តង់ដារនៃ NH 4 SCN, KSCN សម្រាប់ដំណោះស្រាយស្តង់ដារ AgNO 3៖

AgNO 3 + NH 4 SCN = AgSCN + NH 4 NO 3

សូចនាករសម្រាប់ការធ្វើស្តង់ដារនៃអាម៉ូញ៉ូមឬប៉ូតាស្យូម thiocyanate គឺជាអំបិល ferum (ІІІ) (ឧទាហរណ៍ NH 4 Fe (SO 4) 2 12H 2 O នៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតនីត្រាត)៖

Fe 3+ + SCN - \u003d 2+

Titrate រហូតទាល់តែមានពណ៌ផ្កាឈូកស្រាលលេចឡើង។

ថ្ងៃពុធ៖ នីត្រាត។

សូចនាករវិធីសាស្រ្ត៖ អំបិល ferum (ІІІ) NH 4 Fe (SO 4) 2 ?12H 2 O នៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតនីត្រាត។

សារធាតុដែលបានកំណត់៖ អ៊ីយ៉ុង halide, cyanides, thiocyanates, sulfides, carbonates, chromates, oxalates, arsenates ជាដើម។

Hal - + Ag + (លើស) = AgHal

Ag + (សំណល់) + SCN - = AgSCN,

ហើយបន្ទាប់ពីចំនុចសមមូល៖

Fe 3+ + SCN - \u003d 2+

(ពណ៌ផ្កាឈូក-ក្រហម)

នៅពេលកំណត់អ៊ីយ៉ូត សូចនាករត្រូវបានបន្ថែមនៅចុងបញ្ចប់នៃ titration ដើម្បីជៀសវាងប្រតិកម្មស្របគ្នា៖

2Fe 3+ + 2I − = 2Fe 2+ + I 2

អត្ថប្រយោជន៍នៃវិធីសាស្ត្រ Volhard - សមត្ថភាព titration:

នៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតខ្លាំង;

នៅក្នុងវត្តមាននៃ cations ជាច្រើនដែលរំខានដល់ការកំណត់ដោយវិធីសាស្ត្រ Mohr (barium, plumbum, etc. cations ដែលបង្កើតជាពណ៌ precipitates នៃ chromates)។

8. បារត

Mercurometry គឺជាវិធីសាស្រ្តនៃការ titration ទឹកភ្លៀង ដែលផ្អែកលើការប្រើប្រាស់ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតអំបិលបារត (I) Hg 2 2+ ដែលស្ទើរតែមិនរលាយដោយទឹកភ្លៀង៖

2Cl - + Hg 2 2+ \u003d Hg 2 Cl 2 Ї PR \u003d 1.3 × 10 -18

2I - + Hg 2 2+ \u003d Hg 2 I 2 Ї PR \u003d 4.5 H10 -29

Titrant: វិ។ ស្ត។ ដំណោះស្រាយ Hg 2 (NO 3) 2 ។

ស្តង់ដារ៖ សម្រាប់ដំណោះស្រាយ NaCl ស្តង់ដារ៖

Hg 2 (NO 3) 2 + 2NaCl \u003d Hg 2 Cl 2 Ї + 2NaNO 3

សូចនាករ៖ ១) ដំណោះស្រាយ ferum (ІІІ) thiocyanate (ពីក្រហមទៅប្រែពណ៌)

2Fe(SCN) 2+ + Hg 2 2+ = Hg 2 (SCN) 2 Ї + 2Fe 3+ ;

ដំណោះស្រាយអាល់កុល 1-2% នៃ diphenylcarbazone (រហូតដល់ពណ៌ខៀវលេចឡើង) ។

ដើម្បីគណនាបរិមាណ titrant ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បី titrate សូចនាករ សូម titrate "គំរូពិការភ្នែក"៖

2) សូចនាករត្រូវបានបន្ថែមមុនពេលចុងបញ្ចប់នៃ titration ចាប់តាំងពីប្រសិនបើវាត្រូវបានបន្ថែមជាលើកដំបូងវាអាចនឹងមានរយៈពេលយូរមុនពេល t.e. diphenylcarbazide នៃបារត (II) ត្រូវបានបង្កើតឡើង និងផ្តល់ពណ៌ខៀវឆាប់ជាង halide ត្រូវបាន titrated ។

សារធាតុដែលបានកំណត់៖ ក្លរួ និងអ៊ីយ៉ូត។

បរិស្ថាន៖ អាសុីតខ្លាំង (អាចឡើងដល់ 5 mol/l H + ions)។

គុណវិបត្តិ៖ អំបិល Mercury (I) មានជាតិពុលខ្លាំង។

9. ស៊ុលហ្វាម៉ាទ្រី

Sulfatometry គឺជាវិធីសាស្រ្តនៃការ titration ទឹកភ្លៀងដែលផ្អែកលើការប្រើប្រាស់ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតអំបិលរលាយតិចតួច - ស៊ុលហ្វាត។

ពេលខ្លះ barymetry ត្រូវបានសម្គាល់ - វិធីសាស្រ្តនៃការ titration ទឹកភ្លៀងដែលផ្អែកលើការប្រើប្រាស់ប្រតិកម្មសម្រាប់ការបង្កើតអំបិល barium មិនរលាយ។

វិធីសាស្រ្តគឺផ្អែកលើប្រតិកម្មនៃការបង្កើតទឹកភ្លៀងបារីយ៉ូមស៊ុលហ្វាត៖

Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 Ї

def. សារធាតុទីតាន

ទីត្រាន់៖ វិ។ ស្ត។ ដំណោះស្រាយ H 2 SO 4 , Ba(NO 3) 2 , BaCl 2 ។

ស្តង់ដារ៖ ដំណោះស្រាយ H 2 SO 4 ជាមួយ Na 2 B 4 O 7 ឬ Na 2 CO 3 ជាមួយនឹងទឹកក្រូច methyl; Ba (NO 3) 2 និង BaCl 2 សម្រាប់ H 2 SO 4 ជាមួយ nitrochromazo ឬ orthonyl A ។

សូចនាករ: សូចនាករ metallochromic ត្រូវបានប្រើ (ពួកគេផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់ពួកគេនៅក្នុងវត្តមាននៃអ៊ីយ៉ុងដែក) - nitrchromazo (ortanyl C), ortanyl A. សូចនាករទាំងនេះមានពណ៌ផ្កាឈូកនៅក្នុងដំណោះស្រាយនិងពណ៌ស្វាយនៅក្នុងវត្តមាននៃសារធាតុ barium cations ។

សារធាតុដែលបានកំណត់ក្នុង titration ផ្ទាល់៖

អាស៊ីតស៊ុលហ្វាត - មាតិកានៃបារីយ៉ូម;

barium chloride ឬ barium nitrate - មាតិកាស៊ុលហ្វាត។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

នៃវិធីសាស្រ្ត titrimetric នៃការវិភាគ ការ titration redox គឺរីករាលដាល ដែនកំណត់នៃការអនុវត្តវិធីសាស្រ្តនេះគឺធំទូលាយជាងវិធីសាស្រ្តនៃអាស៊ីត-មូលដ្ឋាន ឬ complexometric ។ ដោយសារតែភាពខុសគ្នាដ៏ធំទូលាយនៃប្រតិកម្ម redox វិធីសាស្រ្តនេះធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ចំនួនដ៏ច្រើននៃសារធាតុជាច្រើនរួមទាំងសារធាតុដែលមិនបង្ហាញដោយផ្ទាល់នូវលក្ខណៈសម្បត្តិ redox ។

Permanganatometry ត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់អុកស៊ីតកម្មរួមនៃទឹក និងដី។ ទន្ទឹមនឹងនេះសមាសធាតុសរីរាង្គទាំងអស់ (រួមទាំងអាស៊ីត humic នៃដីនិងទឹកធម្មជាតិ) មានប្រតិកម្មជាមួយ MnO4 - អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាស៊ីត។ ចំនួនសមមូលមីលីម៉ុលនៃ KMnO4 ដែលប្រើសម្រាប់ titration គឺជាលក្ខណៈនៃការកត់សុីអុកស៊ីតកម្ម (ដោយ permanganate) ។

Permanganatometry ក៏ត្រូវបានគេប្រើសម្រាប់ការវិភាគនៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលងាយកត់សុី (aldehydes, ketones, ជាតិអាល់កុល, អាស៊ីត carboxylic: oxalic, tartaric, citric, malic, ក៏ដូចជាក្រុម hydrazo) ។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ សារធាតុ permanganatometry អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់បរិមាណជាតិស្ករនៅក្នុងផលិតផលម្ហូបអាហារ និងវត្ថុធាតុដើម បរិមាណ nitrite នៅក្នុងសាច់ក្រក។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មលោហធាតុ មាតិកាជាតិដែកនៅក្នុងអំបិល យ៉ាន់ស្ព័រ លោហធាតុ រ៉ែ និងស៊ីលីកេត ត្រូវបានកំណត់ដោយ permanganatometry ។

បញ្ជីអក្សរសិល្ប៍

1. គីមីវិទ្យាវិភាគ។ វិធីសាស្រ្តគីមីនៃការវិភាគ / ed ។ O.M. Petrukhin ។ ទីក្រុងម៉ូស្គូ: គីមីវិទ្យា, ឆ្នាំ 1992, 400 ទំ។

2. Vasiliev V.P. គីមីវិទ្យាវិភាគ។ ម៉ោង 2 រសៀល វគ្គ 1. Gravimetric and titrimetric method of analysis. M. : វិទ្យាល័យឆ្នាំ 1989 ទំព័រ 320 ។

3. មូលដ្ឋានគ្រឹះនៃគីមីវិទ្យាវិភាគ។ ក្នុងសៀវភៅ២ក្បាល។ សៀវភៅ។ 2. វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគគីមី / ed ។ Yu.A. ហ្សូឡូតូវ៉ា។ ទីក្រុងម៉ូស្គូ: វិទ្យាល័យឆ្នាំ 2000 ទំព័រ 494 ។

បង្ហោះនៅលើ Allbest.ru

...

ឯកសារស្រដៀងគ្នា

លក្ខណៈពិសេសប្លែកនៃប្រតិកម្ម redox ។ គ្រោងការណ៍នៃអេឡិចត្រូតអ៊ីដ្រូសែនស្តង់ដារ។ សមីការ Nernst ។ ទ្រឹស្ដីខ្សែកោង titration ។ និយមន័យនៃចំណុចសមមូល។ សូចនាករ Redox, permanganatometry ។

ក្រដាសពាក្យបន្ថែមថ្ងៃទី ០៥/០៦/២០១១


ចំណាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្តនៃ redox titration ។ សូចនាករ titration Redox ។ Permanganatometry, iodometry និង dichromatometry ។ ការលាបពណ៌នៃទម្រង់អុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយ។ ជួសជុលចំណុចសមមូល។

អរូបីបន្ថែម ០២/២៣/២០១១


លក្ខណៈពិសេសនៃវិធីសាស្រ្ត redox titration ។ តម្រូវការជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ប្រតិកម្ម, លំនឹងថេរ។ លក្ខណៈនៃប្រភេទនៃ redox titration សូចនាករ និងខ្សែកោងរបស់វា។ ការរៀបចំនិងស្តង់ដារនៃដំណោះស្រាយ។

ក្រដាសពាក្យបន្ថែម 12/25/2014


ចំណាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ titrametric ។ ខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្រ្ត "អព្យាក្រឹតភាព" ។ ការរៀបចំដំណោះស្រាយការងារ។ ការគណនាចំណុច និងការសាងសង់ខ្សែកោងសម្រាប់អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន និងអុកស៊ីតកម្មទីតាត។ គុណសម្បត្តិនិងគុណវិបត្តិនៃ iodometry ។

ក្រដាសពាក្យបន្ថែម ១១/១៧/២០១៣


ចំណាត់ថ្នាក់នៃវិធីសាស្រ្តនៃ redox titration ។ កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់អត្រាប្រតិកម្ម។ សូចនាករជាក់លាក់និង redox ។ ខ្លឹមសារនៃ permanganatometry, iodometry, dichromatometry ។ ការរៀបចំដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម dichromate ។

បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 03/19/2015


វិធីសាស្រ្តនៃការ titration អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន: គំនិតនិងមាតិកា ដំណាក់កាលសំខាន់ និងគោលការណ៍នៃការអនុវត្ត តម្រូវការ លក្ខខណ្ឌចម្បង និងលទ្ធភាពនៃការអនុវត្ត។ ការគណនានៃដំណោះស្រាយ pH ។ ការសាងសង់ខ្សែកោង titration ។ ជម្រើសនៃសូចនាករនិងហេតុផលរបស់វា។

បទបង្ហាញ, បានបន្ថែម 05/16/2014


គំនិតនៃការវិភាគ titrametric ។ Redox titration ប្រភេទ និងលក្ខខណ្ឌប្រតិកម្មរបស់វា។ ការគណនាចំណុចកោង titration សក្តានុពល ការសាងសង់ខ្សែកោង titration ។ ការជ្រើសរើសសូចនាករ ការគណនាកំហុស titration សូចនាករ។

ក្រដាសពាក្យបន្ថែមថ្ងៃទី 06/10/2012


វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ Titrimetric ។ ទ្រឹស្តីនៃវិធីសាស្រ្ត bromatometric នៃការវិភាគ។ បច្ចេកទេស Titration ។ គុណសម្បត្តិនិងគុណវិបត្តិនៃវិធីសាស្ត្រ bromatometric ។ ភេនណុល។ ការកំណត់ phenol ។ ប្រតិកម្មគីមីដែលប្រើក្នុងវិធីសាស្ត្រទីទ្រីមេទ្រី។

ក្រដាសពាក្យបន្ថែមថ្ងៃទី ០៣/២៦/២០០៧


ការចាត់ថ្នាក់នៃ redox titration; ការប្រើប្រាស់របស់វានៅក្នុងការវិភាគឱសថ ដើម្បីកំណត់ការកត់សុីនៃទឹក និងសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ការពិចារណាលើការធ្វើត្រាប់តាម redox លើឧទាហរណ៍នៃ cerimetry ។ Titration អំបិលដែកជាមួយសេរ៉ូមស៊ុលហ្វាត។

ក្រដាសពាក្យបន្ថែមថ្ងៃទី 09/12/2012


ការកំណត់ទឹកនៃគ្រីស្តាល់នៅក្នុងបារីយ៉ូមក្លរួ ការកំណត់ titer នៃដំណោះស្រាយការងារនៃអាស៊ីត hydrochloric ។ វិធីសាស្រ្តនៃអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននិង titration redox ។ ការកំណត់មាតិកានៃអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយវិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគគុណភាព។

បទប្បញ្ញត្តិទូទៅនៃវិធីសាស្ត្រទីទ្រីម៉ែត្រ។នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម បរិស្ថាន សកម្មភាពវិទ្យាសាស្ត្រ ចាំបាច់ត្រូវស្វែងរកសមាសភាពនៃផលិតផលជាក់លាក់មួយ វត្ថុធាតុដើម វត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិ ឬសិប្បនិម្មិត។ ភារកិច្ចទាំងនេះត្រូវបានដោះស្រាយដោយវិធីសាស្រ្ត គីមីវិទ្យាវិភាគ. ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះវាអាចជា ការវិភាគគុណភាពនៅពេលដែលវាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបង្កើតវត្តមាន ឬអវត្តមាននៃសារធាតុមួយចំនួននៅក្នុងគំរូដែលបានវិភាគ ឬ ការវិភាគបរិមាណនៅពេលដែលពួកគេស្វែងយល់ថាតើសារធាតុអ្វី និងក្នុងបរិមាណណាដែលត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុងសមាសភាព (ក្នុងទម្រង់ជាសមាសធាតុសំខាន់ ឬជាភាពមិនបរិសុទ្ធ) នៃគំរូដែលបានវិភាគ។

វិធីសាស្រ្តដ៏សាមញ្ញ និងត្រឹមត្រូវបំផុតមួយនៃការវិភាគគីមីបរិមាណគឺ វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគ titrimetric. ឈ្មោះនេះបង្ហាញថានៅពេលអនុវត្តវិធីសាស្ត្រ ដំណើរការមួយត្រូវបានអនុវត្ត titrationដែលមាននៅក្នុងការបន្ថែមបន្តិចម្តង ៗ នៃដំណោះស្រាយមួយទៅបរិមាណជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយផ្សេងទៀត។ នេះប្រើកាលៈទេសៈជាក់ស្តែងដែលប្រតិកម្មរវាងសារធាតុទាំងពីរដំណើរការរហូតដល់សារធាតុមួយក្នុងចំណោមសារធាតុទាំងនោះត្រូវបានប្រើប្រាស់។ យោងតាមសមីការប្រតិកម្ម អ្នកអាចគណនាបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្មមួយ ប្រសិនបើអ្នកដឹងថា សារធាតុប្រតិកម្មផ្សេងទៀតមានប្រតិកម្មប៉ុនណា។

វិធីសាស្រ្ត titrimetric នៃការវិភាគបរិមាណគឺផ្អែកលើការវាស់វែងត្រឹមត្រូវនៃបរិមាណនៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុប្រតិកម្ម ដែលកំហាប់នៃសារធាតុមួយដែលត្រូវបានគេស្គាល់យ៉ាងជាក់លាក់។ (ដំណោះស្រាយជាមួយនឹងការផ្តោតអារម្មណ៍ដែលគេស្គាល់ត្រូវបានគេហៅថា ស្តង់ដារ*) បរិមាណជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយមួយ។ titratedដំណោះស្រាយមួយទៀត។ ការ titration ត្រូវបានបញ្ឈប់នៅពេលដែលសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ titrated ត្រូវបានប្រើប្រាស់ទាំងស្រុង ដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មដែលកំពុងបន្ត។ ពេលនេះត្រូវបានគេហៅថា ចំណុចសមមូលនិងត្រូវគ្នាទៅនឹងការពិតដែលថាបរិមាណនៃសារធាតុ (ចំនួននៃ moles) នៅក្នុងដំណោះស្រាយបន្ថែម ( ទីតាន) ក្លាយជាស្មើនឹងបរិមាណនៃសារធាតុដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ titrated (ពេលដែលចំណុចសមមូលត្រូវបានឈានដល់ត្រូវបានកំណត់ដោយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌។ សូចនាករ- សូមមើលខាងក្រោមសម្រាប់សូចនាករ)។

បច្ចេកទេស Titration ។ សូចនាករ។ដើម្បីបន្ថែម titrant ទៅនឹងដំណោះស្រាយដែលត្រូវ titrated សូមប្រើ ប៊ូរ៉េត- បំពង់កែវតូចចង្អៀត និងវែង ដែលការបញ្ចប់នៃភាគដប់នៃមីលីលីត្រត្រូវបានអនុវត្ត (សូមមើលរូបនៅទំព័រទីមួយនៃគម្រប)។ ច្រកចេញនៅផ្នែកខាងក្រោមនៃ burette អនុញ្ញាតឱ្យមានការត្រួតពិនិត្យច្បាស់លាស់នៃអត្រានៃការបន្ថែម titrant (ពីយន្តហោះទៅមួយដំណក់) និងការវាស់វែងត្រឹមត្រូវនៃបរិមាណនៃ titrant បានបន្ថែម។ នៅក្នុងការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍, burettes នៃ 25 មីលីលីត្រត្រូវបានប្រើជាធម្មតា។

បរិមាណជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយដែលត្រូវកំណត់ (ក្នុងករណីភាគច្រើននេះគឺជាដំណោះស្រាយសាកល្បង) ត្រូវបានវាស់វែង និងផ្ទេរទៅ ដបរាងសាជី. ដំណក់ទឹកពីរបីនៃសូលុយស្យុងសូចនាករក៏ត្រូវបានចាក់នៅទីនោះផងដែរ។ សារធាតុ titrant ត្រូវបានបន្ថែមបន្តិចម្តងៗទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៅក្នុងដបពី burette (ក្នុងករណីភាគច្រើន និងនៅក្នុងការពិសោធន៍ដែលបានអនុវត្តនៅក្នុងការងារនេះ (ប៉ុន្តែមិនតែងតែ!) ដំណោះស្រាយ titrated គឺជាដំណោះស្រាយសាកល្បង ហើយ titrant គឺជាស្តង់ដារមួយ) ។ នៅពេលដែលបានដល់ចំណុចសមមូល ពណ៌នៃសូចនាករផ្លាស់ប្តូរ ការ titration ត្រូវបានបញ្ឈប់ ហើយបរិមាណនៃ titrant ដែលបានបន្ថែមត្រូវបានវាស់នៅលើមាត្រដ្ឋាន burette តម្លៃដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការគណនា។

ពណ៌នៃសូចនាករអាស្រ័យលើកំហាប់នៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ឧទាហរណ៍ពណ៌នៃសូចនាករដែលប្រើក្នុង អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន titration (វិធីសាស្រ្តអព្យាក្រឹត) អាស្រ័យលើកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖

ប្រសិនបើអ្នក titrate ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងជាមួយអាស៊ីតនៅក្នុងវត្តមាននៃទឹកក្រូច methyl នោះពណ៌នៃដំណោះស្រាយ titrated នឹងនៅតែមានពណ៌លឿងរហូតដល់សមាសធាតុអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្សាបទាំងស្រុងដែលមានន័យថាចំណុចសមមូលត្រូវបានឈានដល់។ សូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌ពីពណ៌លឿងទៅពណ៌ទឹកក្រូច។ ប្រសិនបើសូម្បីតែមួយដំណក់នៃអាស៊ីតលើសត្រូវបានបន្ថែមពណ៌ក្លាយជាពណ៌ក្រហម - ពណ៌ផ្កាឈូក។ ក្នុងករណីនេះដំណោះស្រាយត្រូវបានគេនិយាយថា "ហួសចំណុះ" ។ ក្នុងករណីនេះ បរិមាណ titrant ដែលវាស់នៅលើ burette គឺធំជាងបរិមាណដែលត្រូវការសម្រាប់អព្យាក្រឹត។ នេះណែនាំកំហុសក្នុងការគណនាជាបន្តបន្ទាប់។

នៅក្នុង titrmetry បន្ថែមពីលើវិធីសាស្រ្តអព្យាក្រឹតមានវិធីសាស្រ្តផ្សេងទៀតដែលប្រើសូចនាករផ្ទាល់ខ្លួនរបស់ពួកគេដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌អាស្រ័យលើវត្តមាននៃសារធាតុណាមួយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

សមមូលគីមី និងសមមូលកំហាប់ថ្គាម។តើបរិមាណសារធាតុអ្វីខ្លះដែលស្មើនឹងគ្នាទៅវិញទៅមកត្រូវបានកំណត់ដោយសមីការប្រតិកម្ម។ ឧទាហរណ៍ ក្នុងប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត៖

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

1 mol នៃ alkali និង 1 mol នៃអាស៊ីតមានប្រតិកម្មដោយគ្មានសំណល់។ ប៉ុន្តែនៅពេលដែល សូដ្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖

NaOH + ½H 2 SO 4 = ½ Na 2 SO 4 + H 2 O

½ mole នៃអាស៊ីត sulfuric គឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបន្សាប 1 mole នៃអាល់កាឡាំង។ វាត្រូវបានគេទទួលយកជាទូទៅថា mol មួយនៃ HCl (ក៏ដូចជា mol នៃ NaOH) គឺមួយ។ សមមូលគីមី. ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ½ mole នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកក៏តំណាងឱ្យសមមូលគីមីមួយ។ វាធ្វើតាមដែលថាសមាមាត្រដែលសារធាតុមានប្រតិកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកដោយគ្មានសំណល់ត្រូវតែត្រូវបានគណនាមិនមែនដោយចំនួន moles នៃសារធាតុទាំងនេះនោះទេប៉ុន្តែដោយចំនួននៃពួកវា។ សមមូល mole. ដូច្នេះដើម្បីបង្ហាញពីខ្លឹមសារនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលប្រើក្នុង titrimetry វាងាយស្រួលប្រើការផ្តោតអារម្មណ៍ (សូមមើលផ្នែកនៃគីមីវិទ្យាទូទៅ "វិធីសាស្រ្តសម្រាប់បង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ") ដែលបង្ហាញពីចំនួន moles នៃសមមូលនៃសារធាតុមួយ។ មាននៅក្នុងបរិមាណឯកតា (មួយលីត្រ) នៃដំណោះស្រាយ។ នេះហៅថា ការផ្តោតអារម្មណ៍សមមូលនៃថ្គាម (ជាមួយន, mol equiv/l) ពីមុនការប្រមូលផ្តុំនេះត្រូវបានគេហៅថា " ការផ្តោតអារម្មណ៍ធម្មតា។" (ឯកតា mg-eq/l) ដែលបច្ចុប្បន្នត្រូវបានដកចេញពីឯកសារបទប្បញ្ញត្តិ៖ GOSTs វិធីសាស្រ្ត។ល។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយឈ្មោះចាស់នេះនៅតែបន្តត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងការងារជាក់ស្តែង។ ដូច្នោះហើយកំណត់លក្ខណៈនៃតម្លៃ ជាមួយ n, នៅតែនិយាយថាដំណោះស្រាយមានជាក់លាក់ ភាពធម្មតា។; ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ 2 mol equiv/l ត្រូវបានគេហៅថា two-normal, 1 mol equiv/l គឺធម្មតា, 0.1 mol equiv/l គឺ decinormal ហើយត្រូវបានតានតារៀងគ្នា, 2 n., 1 n., 0.1 ន. ល។ នៅក្នុងមេរៀននេះ ពាក្យ និងការរចនាបែបនេះក៏ត្រូវបានប្រើប្រាស់ផងដែរ។

គោលគំនិតនៃសមមូលគីមីធ្វើឱ្យវាអាចយកទៅពិចារណាបានថា ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយអាចស្មើនឹងប្រតិកម្មទៅនឹងម៉ូលេគុលពីរ បី ឬសូម្បីតែច្រើននៃសារធាតុមួយផ្សេងទៀត។ សមមូល​គីមី​នៃ​សារធាតុ​មួយ​គឺ​ជា​បរិមាណ (ចំនួន​ម៉ូល) ឬ​ម៉ាស់​នៃ​សារធាតុ​នេះ ដែល​ក្នុង​ប្រតិកម្ម​គីមី​ស្មើនឹង (ឧ. បន្ថែម ជំនួស បញ្ចេញ) 1 mol (ឬ 1 ក្រាម) នៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនហ + ឬអាតូមអ៊ីដ្រូសែន N. សម្រាប់អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន តម្លៃ ម៉ាស់ថ្គាមនៃសមមូលគីមី ម eq, គណនាពី ម៉ាសថ្គាម មដោយគិតគូរពីចំនួនអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលបំបែកដោយម៉ូលេគុលអាស៊ីត ឬចំនួនអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនដែលបំបែកដោយម៉ូលេគុលមូលដ្ឋានកំឡុងពេលបំបែក៖

; .

ដូច្នេះ ពួកវាបង្ហាញថាតើម៉ាស់មួយណានៃម៉ាស់សរុបនៃម៉ូលនៃសារធាតុមួយគឺស្មើនឹងប្រតិកម្មទៅនឹងម៉ូលមួយនៃអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់តែមួយ។ ស្រដៀងគ្នានេះដែរ នៅពេលរកឃើញម៉ាស់ថ្គាមនៃសមាសធាតុគីមីនៃអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗ ម៉ាស់ម៉ូឡា (ឬអាតូមិក) នៃអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបែងចែកដោយបន្ទុករបស់វា។ zគណនាចំនួនម៉ាស់ធ្លាក់លើបន្ទុកឯកតា៖

.

ការគណនានៃម៉ាស់ថ្គាមសមមូលនៃម៉ាញេស្យូម និងអ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូមត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងផ្នែករង 1.1 ។ នៅពេលពិចារណាឯកតានៃភាពរឹង។

ការគណនាកំហាប់នៃដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគ។ជាក់ស្តែង បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ ទីតានស្ដង់ដារកាន់តែធំ វស្ដង់ដារបានចំណាយដើម្បីឈានដល់ចំណុចសមមូល និងការផ្តោតអារម្មណ៍កាន់តែច្រើននៃ titrant នេះ។ គស្តង់ដារ (តទៅនេះយើងកំពុងនិយាយតែអំពីការផ្តោតអារម្មណ៍ធម្មតា ដូច្នេះសន្ទស្សន៍ "n" នៅក្នុងការកំណត់ គ n អាចត្រូវបានលុបចោល) ការផ្តោតអារម្មណ៍កាន់តែច្រើន គ xវិភាគដំណោះស្រាយ titrated, i.e. នៅក្នុងការគណនាវាប្រែថា
គ x ~ គឈរ · វស្ត។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ titrant កាន់តែច្រើនត្រូវតែត្រូវបានចំណាយ, ដំណោះស្រាយ titrated ដំបូងត្រូវបានយកកាន់តែច្រើន; ដើម្បីយកវាទៅក្នុងគណនីនៅពេលគណនា គ xផលិតផលនៃបរិមាណនិងការប្រមូលផ្តុំនៃ titrant ដែលបានចំណាយគួរតែត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈបរិមាណនៃដំណោះស្រាយ titrated វី x:

.

១.៤.២. ការកំណត់ភាពរឹងនៃកាបូណាតនៃទឹក។

ដើម្បីកំណត់ភាពរឹងរបស់កាបូន បរិមាណជាក់លាក់នៃទឹកសាកល្បងត្រូវបាន titrated ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃអាស៊ីត hydrochloric នៅក្នុងវត្តមាននៃសូចនាករពណ៌ទឹកក្រូច methyl ។ ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូកាបូនដំណើរការ:

Ca (HCO 3) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O;

Mg (HCO 3) 2 + 2HCl \u003d MgCl 2 + 2CO 2 + 2H 2 O;

និងកាបូន៖

CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + CO 2 + H 2 O;

MgCO 3 + 2HCl \u003d MgCl 2 + CO 2 + H 2 O ។

នៅពេលឈានដល់ចំណុចសមមូល នៅពេលដែលកាបូន និងអ៊ីដ្រូកាបូនទាំងអស់មានប្រតិកម្ម សូចនាករនឹងផ្លាស់ប្តូរពណ៌ពីពណ៌លឿងទៅពណ៌ទឹកក្រូច។

១.៤.៣. ការកំណត់ភាពរឹងសរុបនៃទឹក។

នៅពេលកំណត់ភាពរឹងសរុបវិធីសាស្ត្រ titration ត្រូវបានប្រើដែលត្រូវបានគេហៅថា វិធីសាស្រ្តស្មុគស្មាញចាប់តាំងពីវាប្រើសារធាតុដែលមានឈ្មោះទូទៅ ស្មុគស្មាញ. មួយនៃ complexones, ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយបំផុត -
ទ្រីឡុង ប៊ី(នេះ​ជា​ឈ្មោះ​ម៉ាក​ដែល​ផលិតផល​គីមី​នេះ​ត្រូវ​បាន​ចេញ​ផ្សាយ​ជា​លើក​ដំបូង)។ វាគឺជាដេរីវេនៃអាស៊ីតសរីរាង្គ ម៉ូលេគុលដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ ដែលអាចជំនួសដោយអាតូមដែក។ ដោយមិនគិតពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល Trilon B យើងប្រើនិមិត្តសញ្ញាដែលទទួលយកជាទូទៅរបស់វា: H 2 Y ។

និយមន័យគឺផ្អែកលើការពិតដែលថា កាល់ស្យូម និងម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីយ៉ុងបង្កើតជាសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញរលាយជាមួយ Trilon B:

Ca 2+ + H 2 Y → + 2H + ;

Mg 2+ + H 2 Y → + 2H + ។

ក្នុងនាមជាសូចនាករ សារធាតុ reagents ត្រូវបានប្រើដែលផ្តល់នូវសមាសធាតុពណ៌លក្ខណៈជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានកំណត់។ នៅពេលឈានដល់ចំណុចសមមូល នៅពេលដែលអ៊ីយ៉ុង Ca 2+ និង Mg 2+ ស្ទើរតែទាំងអស់ភ្ជាប់ទៅនឹង Trilon B ទៅជាស្មុគស្មាញ ហើយកំហាប់របស់វានៅក្នុងដំណោះស្រាយថយចុះយ៉ាងខ្លាំង ពណ៌នៃដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរ។ Titration ត្រូវតែត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំងបន្តិច (ដើម្បីចងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនលទ្ធផល) ដូច្នេះបន្ថែមពីលើសូចនាករអ្វីដែលគេហៅថាសូចនាករត្រូវបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយ titrated ។ ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នដែលធានានូវភាពថេរនៃតម្លៃ pH (កំឡុងពេលអនុវត្ត titration នេះ បន្ថែម ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នអាម៉ូញាក់ដែលរក្សា pH ថេរក្នុងរង្វង់ 8 ... 10 គ្រឿង)។

ផ្នែកពិសោធន៍

1. ដោយប្រើវិធីសាស្រ្ត titration អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន កំណត់ភាពរឹងរបស់កាបូននៃទឹកម៉ាស៊ីន។

2. កំណត់ភាពរឹងសរុបនៃទឹកម៉ាស៊ីនដោយប្រើ titration complexometric ។

3. ដោយផ្អែកលើទិន្នន័យពិសោធន៍ ធ្វើការសន្និដ្ឋានអំពីកម្រិតនៃភាពរឹងនៃទឹកដែលបានសិក្សា និងគណនាតម្លៃនៃភាពរឹងថេរ។

បទពិសោធន៍ 1. ការកំណត់ភាពរឹងរបស់កាបូន

ចាក់ 100 មីលីលីត្រនៃទឹកដែលបានសិក្សា (ម៉ាស៊ីន) ចូលទៅក្នុងដបរាងសាជីពីរ (វាស់វាជាមួយនឹងស៊ីឡាំងបញ្ចប់ការសិក្សា) បន្ថែម។
5-6 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយសូចនាករពណ៌ទឹកក្រូចមេទីល។ មួយនៃដបគឺជាវត្ថុបញ្ជាមួយ; ប្រើដើម្បីសម្គាល់ឃើញការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយនៅក្នុងដបមួយផ្សេងទៀត កំឡុងពេល titration ។ កត់ត្រាកម្រិតដំបូងរបស់ titrant នៅក្នុង burette ។

មុនពេល titration ត្រូវប្រាកដថាមានដំណោះស្រាយគ្រប់គ្រាន់នៅក្នុង burette ហើយកញ្ចក់ត្រូវបានបំពេញដោយរាវទាំងស្រុង។ ពពុះខ្យល់ចេញពីអង្គធាតុរាវត្រូវបានច្របាច់ចេញដោយលំហូរនៃអង្គធាតុរាវដោយបង្វែរបំពង់ផ្សែងឡើងលើនៅមុំប្រហែល 45° ។ ព្រីប៊ឺរេតគឺជាបំពង់កៅស៊ូដែលមានបាល់កញ្ចក់នៅខាងក្នុង។ ដើម្បីបង្ហូរអង្គធាតុរាវ ទាញជញ្ជាំងបំពង់ឱ្យឆ្ងាយពីបាល់បន្តិចដោយប្រើមេដៃ និងម្រាមមេដៃ ដើម្បីឱ្យមានគម្លាតរវាងពួកវា។ បំពេញ burette តាមរយៈចីវលោ, បន្ទាប់ពីនោះចីវលោត្រូវបានយកចេញពីរន្ធកំពូល; ប្រសិនបើវាមិនត្រូវបានធ្វើទេ ដំណោះស្រាយដែលនៅសេសសល់នៅក្នុងចីវលោអាចបង្ហូរចេញក្នុងអំឡុងពេល titration ហើយការវាស់បរិមាណនឹងមិនត្រឹមត្រូវ។

បើចាំបាច់បន្ថែមដំណោះស្រាយ titrant ទៅ burette នាំកម្រិតដល់សូន្យ។ បន្ថែម 0.1 N ទៅដបទីពីរពីប៊ូរ៉េត។ ដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric រហូតដល់ពណ៌នៃសូចនាករផ្លាស់ប្តូរពីពណ៌លឿងទៅពណ៌ទឹកក្រូច (ពណ៌លទ្ធផលអាចត្រូវបានគេហៅថា peach) ។

ផ្ទៃនៃរាវនៅក្នុង burette លេចឡើងជាបន្ទះ concave ធំទូលាយ ( meniscus) ការអានតម្លៃនៅលើមាត្រដ្ឋានត្រូវបានអនុវត្តតាមគែមខាងក្រោមនៃ meniscus ភ្នែករបស់អ្នកសង្កេតការណ៍គួរតែនៅកម្រិតនៃ meniscus នេះ។ ទីតានពីប៊ូរ៉េតដំបូងត្រូវបានចាក់យ៉ាងរហ័ស ដោយបន្តកូរមាតិកានៃដបជាមួយនឹងចលនាបង្វិល។ បាល់ត្រូវបានចុចដោយដៃឆ្វេង ខណៈពេលដែលដបត្រូវបានកាន់ និងកូរដោយដៃស្តាំ។ Titration ត្រូវបានអនុវត្តដោយឈរ! ពណ៌នៃសូលុយស្យុងត្រូវបានសង្កេតដោយការដាក់សន្លឹកក្រដាសសនៅក្រោមដបទឹកសម្រាប់លក្ខខណ្ឌសង្កេតកាន់តែប្រសើរ។ នៅពេលដែលចុងបញ្ចប់នៃ titration ខិតជិតមកដល់ ដែលអាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយរូបរាងនៃ "ពពក" នៃពណ៌ផ្កាឈូកនៅកណ្តាលនៃ flask ដែលបាត់ភ្លាមៗជាមួយនឹងការកូរបន្ថែមទៀត titrant ត្រូវបានចាក់ដោយដំណក់ទឹក។ ដំណោះស្រាយគួរតែផ្លាស់ប្តូរពណ៌ពីការបន្ថែមនៃការធ្លាក់ចុះជាក់លាក់មួយ; នៅចំណុចនេះ "ពពក" ពណ៌ផ្កាឈូកនឹងមិនរលាយបាត់ទេប៉ុន្តែនឹងរាលដាលពាសពេញដំណោះស្រាយ។

ដើម្បីធ្វើឱ្យប្រាកដថាមិនមានកំហុសចៃដន្យគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅពេលអនុវត្តការ titration ហើយនៅពេលវាស់បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ titrated នោះ titration ត្រូវបានធ្វើម្តងទៀត 2 ឬ 3 ដង ហើយតម្លៃជាមធ្យមត្រូវបានគណនា។ វស្ដង់ដារ ដែលត្រូវបានប្រើបន្ថែមទៀតសម្រាប់ការគណនា។

កត់ត្រាកម្រិតនៃដំណោះស្រាយនៅក្នុង burette និងគណនាបរិមាណនៃ titrant ដែលប្រើសម្រាប់ការ titration ជាភាពខុសគ្នារវាងការអានចុងក្រោយ និងដំបូង។ ធ្វើ titration ម្តងទៀត (អ្នកអាចប្រើ "ផ្ទាំងបញ្ជា") ។ គណនាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយស្តង់ដារជាមធ្យមនៃ titration ទាំងពីរ។ គណនា​ភាព​រឹង​របស់​កាបូណាត W carb នៃ​ទឹក​សាកល្បង (គិតជា mmol equiv/l) ដោយ​ប្រើ​រូបមន្ត៖

,

កន្លែងណា ជាមួយ HCl គឺជាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសមមូល (ធម្មតា) នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric; វ HCl គឺជាបរិមាណនៃអាស៊ីត hydrochloric ដែលប្រើសម្រាប់ titration; វ mol equiv/lទៅ mmol equiv/l.

បទពិសោធន៍ 2. ការកំណត់ភាពរឹងសរុប

titration ត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងវត្តមាននៃសូចនាករ " chrome ពណ៌ខៀវងងឹត"។ ចាក់ទឹកសាកល្បង 25ml ចូលទៅក្នុងដបរាងសាជី ហើយបន្ថែមទឹកចម្រោះទៅក្នុងបរិមាណសរុប 100ml (វាស់ដោយស៊ីឡាំង)។ បន្ថែម 5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នអាម៉ូញាក់និង
5-7 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយសូចនាករ chromium ពណ៌ខៀវងងឹត; ក្នុងករណីនេះដំណោះស្រាយទទួលបានពណ៌ស្រាក្រហម។

កត់ត្រាកម្រិតដំបូងរបស់ titrant នៅក្នុង buret ។ បើចាំបាច់បន្ថែមដំណោះស្រាយ titrant ទៅ burette នាំកម្រិតដល់សូន្យ។ ពី burette មួយ។ ទម្លាក់ដោយទម្លាក់បន្ថែម 0.1 n ។ សូលុយស្យុង Trilon B រហូតដល់ពណ៌នៃដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរពីស្រាក្រហមទៅជាពណ៌ខៀវខ្ចី។

ផ្ទុយទៅនឹង titration នៅក្នុងការពិសោធន៍ដំបូង ដែលប្រតិកម្មកើតឡើងស្ទើរតែភ្លាមៗ អន្តរកម្មនៃ Trilon B ជាមួយកាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូម ទាមទាររយៈពេលគួរឱ្យកត់សម្គាល់ជាក់លាក់មួយ។ ដើម្បីកុំឱ្យខកខានពេលនៃការឈានដល់ចំណុចសមមូល ទីតារ៉ង់ត្រូវបានបន្ថែមពីការចាប់ផ្តើមដំបូងនៃ titration នៅក្នុងដំណក់ដាច់ដោយឡែកជាមួយនឹងចន្លោះពេលនៃ ពីរឬបីវិនាទីសង្កេតដោយប្រុងប្រយ័ត្នថាតើពណ៌នៃដំណោះស្រាយ titrated ផ្លាស់ប្តូរ។ ប្រសិនបើ titrant ត្រូវបានបន្ថែមលឿនជាងមុននោះបរិមាណជាក់លាក់របស់វានឹងធ្លាក់ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ titrated រួចហើយដែលមិនទាន់មានពេលវេលាដើម្បីផ្លាស់ប្តូរពណ៌។ ជាលទ្ធផល ដំណោះស្រាយនឹងត្រូវបាន overtitrated ហើយបរិមាណដែលប្រើសម្រាប់ការ titration នឹងត្រូវបានប៉ាន់ស្មានលើស។

កត់ត្រាកម្រិតនៃដំណោះស្រាយនៅក្នុង burette និងគណនាបរិមាណនៃ titrant ដែលប្រើសម្រាប់ការ titration ជាភាពខុសគ្នារវាងការអានចុងក្រោយ និងដំបូង។ ធ្វើ titration ឡើងវិញ។ គណនាបរិមាណនៃដំណោះស្រាយស្តង់ដារជាមធ្យមនៃ titration ទាំងពីរ។ គណនាភាពរឹងសរុប W នៃទឹកសាកល្បង (គិតជា mmol equiv/l) ដោយប្រើរូបមន្ត៖

,

កន្លែងណា ជាមួយ TrB - ការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៃសមមូល (ធម្មតា) នៃដំណោះស្រាយ Trilon B; វ TrB គឺជាបរិមាណនៃ Trilon B ដែលប្រើសម្រាប់ titration; វការស្រាវជ្រាវ - បរិមាណទឹកដែលបានស៊ើបអង្កេត; 1000 - កត្តាបំប្លែងពី mol equiv/lទៅ mmol equiv/l.

ដោយផ្អែកលើទិន្នន័យដែលទទួលបាន សូមធ្វើការសន្និដ្ឋានអំពីកម្រិតនៃភាពរឹងនៃទឹកដែលបានសិក្សា។

ការធ្វេសប្រហែសការរួមចំណែកនៃកាបូនទៅនឹងតម្លៃនៃភាពរឹងថេរហើយសន្មតថាក្នុងករណីនេះភាពរឹងបណ្តោះអាសន្ននៃទឹកស្របគ្នានឹងភាពរឹងនៃកាបូនគឺ i.e. W carb \u003d W wr គណនាភាពរឹងអចិន្រ្តៃយ៍នៃទឹកពីភាពខុសគ្នារវាងភាពរឹងសរុប និងបណ្តោះអាសន្ន។

ប្រកាស F \u003d F សរុប - F vr.

គ្រប់គ្រងភារកិច្ច

1. ទឹក 1 លីត្រមាន 36.47 mg នៃ magnesium ion និង 50.1 mg នៃ calcium ion ។ តើភាពរឹងរបស់ទឹកគឺជាអ្វី?

3. តើទឹករឹងកាបូណាតជាអ្វី ប្រសិនបើក្នុង 1 លីត្រមាន 0.292 ក្រាមនៃម៉ាញ៉េស្យូមប៊ីកាបូណាត និង 0.2025 ក្រាមនៃកាល់ស្យូមប៊ីកាបូណាត?

សំណួរសាកល្បង

1. តើសមាសធាតុអ្វីខ្លះដែលកំណត់ភាពរឹងរបស់ទឹកធម្មជាតិ?

2. ឯកតានៃការវាស់វែងភាពរឹង។ កម្រិតនៃទឹកធម្មជាតិទៅតាមកម្រិតនៃភាពរឹង។

3. តើភាពរឹងមួយណាដែលហៅថាកាបូណាត មិនមែនកាបូន បណ្តោះអាសន្ន អចិន្ត្រៃយ៍ ហើយហេតុអ្វី? តើសមាសធាតុអ្វីខ្លះដែលកំណត់ប្រភេទនៃភាពរឹងទាំងនេះ?

4. ផលប៉ះពាល់ដែលបង្កគ្រោះថ្នាក់នៃភាពរឹងរបស់ទឹក។

5. វិធីសាស្រ្ត Reagent សម្រាប់លុបបំបាត់ប្រភេទផ្សេងៗនៃភាពរឹងរបស់ទឹក (សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នា)។

6. តើអ្វីជាឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង? ការចាត់ថ្នាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងតាមលក្ខណៈវិនិច្ឆ័យផ្សេងៗ។ ដំណើរការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។ ទម្រង់ផ្សេងៗគ្នា
ឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។

7. ការបំប្លែងសារធាតុរ៉ែ និងការបន្ទន់នៃទឹកដោយការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង។

8. វិធីសាស្រ្តពីរចំពោះការវិភាគគីមី។ ខ្លឹមសារនៃវិធីសាស្ត្រទីទ្រីម៉ែត្រនៃការវិភាគ។

9. បច្ចេកទេសនៃការងារនិងឧបករណ៍ដែលប្រើក្នុងការអនុវត្តវិធីសាស្រ្ត titrimetric នៃការវិភាគ។

10. រូបមន្តសម្រាប់គណនាកំហាប់នៃដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគក្នុងការវិភាគ titrimetric ។

11. ការប្រើប្រាស់ reagents និងសូចនាករ និងសមីការនៃប្រតិកម្មគីមីក្នុងការកំណត់កាបូននិងភាពរឹងសរុបនៃទឹក។

មេ

1. Korovin N.V.គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់បច្ចេកទេស ទិសដៅ និងពិសេស សាកលវិទ្យាល័យ។ - M. : ខ្ពស់ជាង។ សាលា, 2007. - 556 ទំ។ (ការបោះពុម្ពលើកមុនផងដែរ)

2. Glinka N.L.គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សា។ ប្រាក់ឧបត្ថម្ភសម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យ។ - M. : Integral-PRESS, 2008. - 728 ទំ។ (ការបោះពុម្ពលើកមុនផងដែរ)

3. Drobasheva T.I.គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យ។ - Rostov n / a: Phoenix, 2007. - 448 ទំ។

4. Glinka N.L.ភារកិច្ចនិងលំហាត់គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សា។
ប្រាក់ឧបត្ថម្ភសម្រាប់មិនមែនគាត់។ ឯកទេសនៃសាកលវិទ្យាល័យ។ - M. : Integral-PRESS, 2006. - 240 ទំ។ (ការបោះពុម្ពលើកមុនផងដែរ)

5. Lidin R.A.បញ្ហាគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ៖ សៀវភៅសិក្សា។ ប្រាក់ឧបត្ថម្ភសម្រាប់បច្ចេកវិទ្យាគីមី។ សាកលវិទ្យាល័យ / R.A. Lidin, V.A. Molochko, L. L. Andreeva; ed ។ R.A. លីឌីណា។ - M. : ខ្ពស់ជាង។ សាលាឆ្នាំ 1990 - 319 ទំ។

បន្ថែម

6. Akhmetov N.S.គីមីវិទ្យាទូទៅ និងអសរីរាង្គ៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យ - M. : ខ្ពស់ជាង។ សាលា, ed ។ មជ្ឈមណ្ឌល "Academy", 2001. - 743 ទំ។ (ការបោះពុម្ពលើកមុនផងដែរ)

7. Khomchenko I.G.គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់មិនមែនគាត់។ សាកលវិទ្យាល័យ -
ទីក្រុងម៉ូស្គូ: រលកថ្មី; ONIX, 2001. - 463 ទំ។

ការបោះពុម្ពផ្សាយអប់រំ

សិក្ខាសាលាមន្ទីរពិសោធន៍

ជាពីរផ្នែក

ចងក្រងដោយ Valery Tarasovich Fomichev,
Oleg Alexandrovich Kuznechikov, Vera Anatolyevna Andronova និងអ្នកដទៃ។

ប្លង់ O.A. សត្វកណ្តូប

បានចុះហត្ថលេខាលើការបោះពុម្ពផ្សាយនៅថ្ងៃទី 25.01.10 ។ ទ្រង់ទ្រាយ 60x84/16 ។

ក្រដាសអុហ្វសិត។ ការបោះពុម្ពអេក្រង់។ កាសកាស។

អុច.-ed. លីត្រ ៤.៨០. Conv. ឡ លីត្រ ៥.៥៨. ចរាចរ ២០០ ច្បាប់។ លំដាប់លេខ ១០៤

ស្ថាប័នអប់រំរបស់រដ្ឋ
ការអប់រំវិជ្ជាជីវៈខ្ពស់។

"សាកលវិទ្យាល័យ Volgograd State នៃស្ថាបត្យកម្ម និងវិស្វកម្មសំណង់ស៊ីវិល"

បោះពុម្ពទាំងស្រុង ស្របតាមឯកសារដើមដែលបានដាក់ជូនដោយអ្នកនិពន្ធ
នៅក្នុងវិស័យបោះពុម្ពប្រតិបត្តិការ CIT

400074, Volgograd, ស្ត។ សិក្សា, ១

គីមីវិទ្យា

សិក្ខាសាលាមន្ទីរពិសោធន៍

ជាពីរផ្នែក

ផ្នែកទី 2

Volgograd ឆ្នាំ ២០១០

* ការគណនា ម៉ាស់​ដែល​ស្មើ​នឹង​ម៉ូល​មួយ។សារធាតុ ឬអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗ (ពេលខ្លះពួកគេគ្រាន់តែនិយាយថា "សមមូលគីមី" ហើយប្រើការកំណត់ E) សូមមើលបន្ថែមទៀតនៅក្នុងសម្ភារៈសម្រាប់ការងារមន្ទីរពិសោធន៍ "ភាពរឹងនៃទឹក" (ទំ. 90-91)

* ពពុះ (ពពុះ) - ឆ្លងកាត់ឧស្ម័ន (ឬចំហាយទឹក) តាមរយៈស្រទាប់រាវដែលជាធម្មតាត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់តាមរយៈឧបករណ៍ចែកចាយដែលមានរន្ធតូចៗជាច្រើន (ពពុះ) នៅផ្នែកខាងក្រោមនៃឧបករណ៍។

* Casimir Fayans (1887-1975) - គីមីវិទូអាមេរិក; N. P. Peskov (1880-1940) អ្នកគីមីវិទ្យារូបវិទ្យាសូវៀត អ្នកនិពន្ធសៀវភៅ "មូលដ្ឋានគ្រឹះរូបវិទ្យា និងគីមីនៃវិទ្យាសាស្ត្រ colloidal" (1934)

* Hans Schulze (1853-1892) - គីមីវិទូអាល្លឺម៉ង់ William Hardy (1864-1934) - ជីវវិទូអង់គ្លេស; បានសិក្សាពីស្ថេរភាពនៃដំណោះស្រាយ colloidal

* ដើម្បីសម្រួលបទបង្ហាញ តទៅនេះ វាមិនត្រូវបានចាត់ទុកថា MgCO 3 មានប្រតិកម្មជាមួយទឹកក្តៅ ដើម្បីបង្កើតជាម៉ាញេស្យូមអ៊ីដ្រូសែនទេ ហើយនៅពេលទឹកពុះ ការរលួយនៃម៉ាញេស្យូមប៊ីកាបូណាតកើតឡើងតាមប្រតិកម្ម៖
Mg (HCO 3) 2 \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2CO 2

* យោងទៅតាមវាក្យស័ព្ទដែលបានទទួលយកពីមុន mg-eq/l

* សូមមើលកំណត់ចំណាំនៅលើទំ។ ៨០

* លីកនីនគឺជាសមាសធាតុប៉ូលីមិចដែលបង្កើតបាន 20-30% ដោយទម្ងន់ឈើ។ ទទួលបានឧស្សាហកម្មជាផលិតផលកាកសំណល់ក្នុងការផលិត pulp

* ប្រើពាក្យផងដែរ។ ដំណោះស្រាយ titratedចាប់តាំងពីសម្រាប់ដំណោះស្រាយទាំងអស់ដែលប្រើក្នុង titrimetry តម្លៃនៃការផ្តោតអារម្មណ៍តែងតែអាចត្រូវបានកំណត់ដោយ titration ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារសមស្របមួយផ្សេងទៀត។

ព័ត៌មានស្រដៀងគ្នា។

បំពេញដោយ titrant ដល់សូន្យ។ Titration ចាប់ផ្តើមពីសញ្ញាផ្សេងទៀតមិនត្រូវបានណែនាំទេ ព្រោះមាត្រដ្ឋាន Burette ប្រហែលជាមិនស្មើគ្នា។ Burettes ត្រូវបានបំពេញដោយដំណោះស្រាយការងារតាមរយៈចីវលោ ឬដោយមានជំនួយពីឧបករណ៍ពិសេស ប្រសិនបើ burette គឺពាក់កណ្តាលស្វ័យប្រវត្តិ។ ចំណុចបញ្ចប់នៃ titration (ចំណុចសមមូល) ត្រូវបានកំណត់ដោយសូចនាករ ឬដោយវិធីសាស្រ្តគីមីសាស្ត្រ (ដោយចរន្តអគ្គិសនី ការបញ្ជូនពន្លឺ សូចនាករសក្តានុពលអេឡិចត្រូត ។ល។)។ លទ្ធផលនៃការវិភាគត្រូវបានគណនាដោយបរិមាណនៃដំណោះស្រាយការងារដែលប្រើសម្រាប់ titration ។

ប្រភេទនៃការវិភាគ titrimetric

ការវិភាគ Titrimetric អាចផ្អែកលើប្រភេទផ្សេងៗនៃប្រតិកម្មគីមី៖

• អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន titration - ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត;
• redox titration (permanganatometry, iodometry, chromatometry) - ប្រតិកម្ម redox;
• ការទន្ទ្រានទឹកភ្លៀង (argentometry) - ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតសមាសធាតុរលាយតិចតួចខណៈពេលដែលការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុង precipitated នៅក្នុងដំណោះស្រាយ;
• complexometric titration - ប្រតិកម្មផ្អែកលើការបង្កើតសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញដ៏រឹងមាំនៃអ៊ីយ៉ុងដែកជាមួយ complexone (ជាធម្មតា EDTA) ខណៈពេលដែលការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងដែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ titrated ។

ប្រភេទ Titration

ភាពខុសគ្នាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាង ដោយផ្ទាល់ ត្រឡប់មកវិញ និងជំនួស

• នៅ titration ផ្ទាល់ទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃការវិភាគ (អាលីកូត ឬសំណាកដែលជាសារធាតុ titratable) បន្ថែមដំណោះស្រាយ titrant (ដំណោះស្រាយការងារ) ក្នុងផ្នែកតូចៗ។

• នៅ titration ត្រឡប់មកវិញដំបូង ការលើសនៃសារធាតុពិសេសដែលគេស្គាល់ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃការវិភាគ ហើយបន្ទាប់មកសំណល់របស់វាដែលមិនបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មត្រូវបាន titrated ។

• នៅ ការជំនួស titrationទីមួយ បរិមាណលើសជាក់លាក់នៃសារធាតុពិសេសមួយត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុវិភាគ ហើយបន្ទាប់មកផលិតផលប្រតិកម្មមួយរវាងសារធាតុវិភាគ និងសារធាតុបន្ថែមត្រូវបាន titrated ។

សូម​មើល​ផង​ដែរ

តំណភ្ជាប់

មូលនិធិវិគីមេឌា។ ឆ្នាំ 2010 ។

មន្ទីរពិសោធន៍លេខ ៨

ការវិភាគ TITRIMETRIC

គោលបំណងនៃការងារ៖ ដើម្បីស្គាល់ពីមូលដ្ឋានគ្រឹះនៃការវិភាគ titrimetric ដើម្បីសិក្សាពីវិធីសាស្រ្ត និងបច្ចេកទេសសំខាន់ៗនៃ titration ។

ផ្នែកទ្រឹស្តី

1. ខ្លឹមសារនៃការវិភាគត្រីមាស. គំនិតជាមូលដ្ឋាន។

ការវិភាគបរិមាណ (Titrimetric) គឺជាប្រភេទដ៏សំខាន់បំផុតមួយនៃការវិភាគបរិមាណ។ គុណសម្បត្តិចម្បងរបស់វាគឺភាពត្រឹមត្រូវ ល្បឿននៃការប្រតិបត្តិ និងលទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់វាដើម្បីកំណត់ប្រភេទដ៏ធំទូលាយនៃសារធាតុ។ ការ​កំណត់​ខ្លឹមសារ​នៃ​សារធាតុ​មួយ​ក្នុង​ការ​វិភាគ​ទី​ទ្រី​ម៉ែត្រ​ត្រូវ​បាន​អនុវត្ត​ជា​លទ្ធផល​នៃ​ប្រតិកម្ម​នៃ​បរិមាណ​ដែល​គេ​ស្គាល់​ច្បាស់​នៃ​សារធាតុ​មួយ​ជាមួយ​នឹង​បរិមាណ​មិន​ស្គាល់​មួយ​ទៀត​តាម​ពីក្រោយ​ដោយ​ការ​គណនា​បរិមាណ​សារធាតុ​ដែល​ត្រូវ​កំណត់​តាម ទៅនឹងសមីការប្រតិកម្ម។ ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងករណីនេះត្រូវតែជា stoichiometric ពោលគឺ សារធាតុត្រូវតែមានប្រតិកម្មយ៉ាងតឹងរ៉ឹងក្នុងបរិមាណ យោងទៅតាមមេគុណនៅក្នុងសមីការ។ មានតែនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនេះប៉ុណ្ណោះដែលអាចប្រើប្រតិកម្មសម្រាប់ការវិភាគបរិមាណ។

ប្រតិបត្តិការសំខាន់នៃការវិភាគ titrimetric គឺ titration- លាយបន្តិចម្តងៗនៃសារធាតុ រហូតដល់ការបញ្ចប់ពេញលេញនៃប្រតិកម្ម។ ជាធម្មតាដំណោះស្រាយនៃសារធាតុត្រូវបានប្រើក្នុងការវិភាគ titrimetric ។ ក្នុងអំឡុងពេល titration ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមួយត្រូវបានបន្ថែមបន្តិចម្តងៗទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុមួយទៀត រហូតដល់សារធាតុមានប្រតិកម្មទាំងស្រុង។ ដំណោះស្រាយដែលត្រូវបានចាក់ត្រូវបានគេហៅថា ទីតានដំណោះស្រាយដែល titrant ត្រូវបានបន្ថែមត្រូវបានគេហៅថា ដំណោះស្រាយ titrated ។បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ titrated ដែលត្រូវបាន titrated ត្រូវបានគេហៅថា ផ្នែក aliquotឬ បរិមាណ aliquot ។

ចំណុចសមមូលហៅថាពេលដែលកើតឡើងកំឡុងពេល titration នៅពេលដែល reactants មានប្រតិកម្មទាំងស្រុង។ នៅចំណុចនេះពួកគេស្ថិតនៅក្នុងបរិមាណសមមូល , i.e. គ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ពេញលេញ ដោយគ្មានសំណល់ ប្រតិកម្ម។

សម្រាប់ titration ដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ដែលគេស្គាល់យ៉ាងជាក់លាក់ត្រូវបានប្រើដែលត្រូវបានគេហៅថា ស្ដង់ដារឬ titrated. មានដំណោះស្រាយស្តង់ដារជាច្រើនប្រភេទ។

ស្តង់ដារបឋមហៅថាដំណោះស្រាយដែលមានកំហាប់ដែលគេស្គាល់យ៉ាងជាក់លាក់ រៀបចំដោយគំរូត្រឹមត្រូវនៃសារធាតុ។ សារធាតុសម្រាប់ការរៀបចំស្តង់ដារបឋមត្រូវតែមានសមាសភាពជាក់លាក់មួយ និងមានភាពបរិសុទ្ធកម្រិតជាក់លាក់មួយ។ ខ្លឹមសារនៃភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងវាមិនគួរលើសពីបទដ្ឋានដែលបានបង្កើតឡើងទេ។ ជារឿយៗសារធាតុនេះត្រូវបានទទួលរងនូវការបន្សុតបន្ថែមដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារ។ មុនពេលថ្លឹង សារធាតុត្រូវស្ងួតហួតហែងក្នុងម៉ាស៊ីនសម្ងួតពីលើភ្នាក់ងារសម្ងួត ឬរក្សាទុកនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង។ គំរូត្រូវបានថ្លឹងថ្លែងលើសមតុល្យវិភាគ ហើយរំលាយក្នុងបរិមាណជាក់លាក់នៃសារធាតុរំលាយ។ ដំណោះស្រាយស្តង់ដារជាលទ្ធផលមិនគួរផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាកំឡុងពេលផ្ទុកទេ។ ទុកដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៅក្នុងធុងបិទជិត។ បើចាំបាច់ពួកគេត្រូវបានការពារពីពន្លឺព្រះអាទិត្យដោយផ្ទាល់ និងការប៉ះពាល់នឹងសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ ដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃសារធាតុជាច្រើន (HCl, H2SO4, Na2B4O7 ។ ល។ ) អាចត្រូវបានរក្សាទុកអស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំដោយមិនផ្លាស់ប្តូរការប្រមូលផ្តុំ។

ដោយសារតែការពិតដែលថាការរៀបចំសារធាតុសម្រាប់ការរៀបចំដំណោះស្រាយស្ដង់ដារគឺជាដំណើរការដ៏យូរនិង laborious ឧស្សាហកម្មគីមីផលិតអ្វីដែលគេហៅថា។ ឆានែលថេរ. Fixanal គឺជាអំពែកែវដែលបរិមាណជាក់លាក់នៃសារធាតុមួយត្រូវបានផ្សាភ្ជាប់។ អំពែរត្រូវបានខូច ហើយសារធាតុត្រូវបានផ្ទេរបរិមាណទៅក្នុងដបបរិមាណ បន្ទាប់មកនាំបរិមាណរាវទៅជាសញ្ញាសម្គាល់។ ការប្រើប្រាស់ fixanals ជួយសម្រួលដំណើរការយ៉ាងខ្លាំង និងកាត់បន្ថយពេលវេលារៀបចំនៃដំណោះស្រាយស្តង់ដារ។

សារធាតុមួយចំនួនពិបាកទទួលបានក្នុងទម្រង់សុទ្ធគីមី (ឧទាហរណ៍ KMnO4)។ ដោយសារតែខ្លឹមសារនៃភាពមិនបរិសុទ្ធ ជារឿយៗវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការយកគំរូត្រឹមត្រូវនៃសារធាតុមួយ។ លើសពីនេះទៀតដំណោះស្រាយនៃសារធាតុជាច្រើនផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុក។ ជាឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងអាចស្រូបយកកាបូនឌីអុកស៊ីតពីខ្យល់ ដែលជាលទ្ធផលដែលកំហាប់របស់វាប្រែប្រួលតាមពេលវេលា។ នៅក្នុងករណីទាំងនេះ ស្តង់ដារបន្ទាប់បន្សំត្រូវបានប្រើប្រាស់។

ស្តង់ដារបន្ទាប់បន្សំហៅថាដំណោះស្រាយនៃសារធាតុដែលមានកំហាប់ដែលគេស្គាល់យ៉ាងច្បាស់លាស់ ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមស្តង់ដារបឋម។ ស្តង់ដារបន្ទាប់បន្សំ (ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយនៃ KMnO4, NaOH ។

2. វិធីសាស្រ្តនិងប្រភេទនៃ titration ។

ក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការ titration ជាធម្មតា aliquot នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានយកទៅក្នុង flask បន្ទាប់មកដំណោះស្រាយ titrant ត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងវាពី burette ក្នុងផ្នែកតូចៗ រហូតដល់ចំណុចសមមូលត្រូវបានឈានដល់។ នៅចំណុចសមមូល បរិមាណនៃ titrant ដែលប្រើសម្រាប់ titrate ដំណោះស្រាយត្រូវបានវាស់។ Titration អាចត្រូវបានអនុវត្តតាមវិធីជាច្រើន។

titration ផ្ទាល់នោះគឺជាដំណោះស្រាយនៃការវិភាគ ប៉ុន្តែ titrated ជាមួយដំណោះស្រាយ titrant ស្តង់ដារ អេ. វិធីសាស្រ្ត titration ផ្ទាល់ត្រូវបានប្រើដើម្បី titrate ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត, មូលដ្ឋាន, កាបូន, ល។

នៅ បញ្ច្រាស titration aliquot នៃដំណោះស្រាយស្តង់ដារ អេ titrated ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃការវិភាគ ប៉ុន្តែ. ការធ្វើត្រាប់តាមបញ្ច្រាសត្រូវបានប្រើនៅពេលដែលការវិភាគមិនស្ថិតស្ថេរក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលការ titration ត្រូវបានអនុវត្ត។ ឧទាហរណ៍ការកត់សុីនៃ nitrites ជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate កើតឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។

NO2- + MnO2- + 6H+ ® NO3- + Mn2+ + 3H2O

ប៉ុន្តែ nitrites ខ្លួនវាមិនស្ថិតស្ថេរនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។

2NaNO2 + H2SO4 ® Na2SO4 + 2HNO2

ដូច្នេះដំណោះស្រាយស្ដង់ដារនៃ permanganate, acidified ជាមួយអាស៊ីត sulfuric, ត្រូវបាន titrated ជាមួយដំណោះស្រាយនៃ nitrite មួយ, ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃការដែលត្រូវបានកំណត់។

ថយក្រោយ titrationប្រើក្នុងករណីដែលការ titration ផ្ទាល់មិនអាចអនុវត្តបាន៖ ឧទាហរណ៍ ដោយសារខ្លឹមសារនៃការវិភាគមានកម្រិតទាប អសមត្ថភាពក្នុងការកំណត់ចំណុចសមមូល ជាមួយនឹងប្រតិកម្មយឺត។ល។ ប៉ុន្តែបន្ថែមបរិមាណដែលបានវាស់យ៉ាងត្រឹមត្រូវនៃដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃសារធាតុមួយ។ អេយកលើស។ មិនប្រតិកម្មលើសពីសារធាតុមួយ។ អេកំណត់ដោយ titration ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃ excipient ជាមួយ. ដោយភាពខុសគ្នានៃបរិមាណដំបូងនៃសារធាតុ អេនិងបរិមាណរបស់វាដែលនៅសល់បន្ទាប់ពីប្រតិកម្ម កំណត់បរិមាណសារធាតុ អេដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុមួយ។ ប៉ុន្តែដោយផ្អែកលើមូលដ្ឋានដែលមាតិកានៃសារធាតុត្រូវបានគណនា ប៉ុន្តែ.

titration ដោយប្រយោល។ឬ titration ជំនួស។វាត្រូវបានផ្អែកលើការពិតដែលថាវាមិនមែនជាសារធាតុខ្លួនវាដែលត្រូវបាន titrated ប៉ុន្តែផលិតផលនៃប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយនឹងសារធាតុជំនួយ ជាមួយ.

សារធាតុ ឃត្រូវតែបង្កើតជាបរិមាណយ៉ាងតឹងរ៉ឹងទាក់ទងនឹងសារធាតុ ប៉ុន្តែ. កំណត់ខ្លឹមសារនៃផលិតផលប្រតិកម្ម ឃ titration ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃសារធាតុមួយ។ AT,យោងតាមសមីការប្រតិកម្មមាតិកានៃការវិភាគត្រូវបានគណនា ប៉ុន្តែ.

ប្រតិកម្ម​ដែល​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ក្នុង​ការ​វិភាគ titrimetric គួរ​តែ​ត្រូវ​បាន stoichiometric យ៉ាង​តឹង​រឹង​, ដំណើរការ​យ៉ាង​ឆាប់​រហ័ស​គ្រប់គ្រាន់​ហើយ​ប្រសិន​បើ​អាច​ធ្វើ​ទៅ​បាន, នៅ​សីតុណ្ហភាព​បន្ទប់​។ អាស្រ័យលើប្រភេទនៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងមាន៖

ការធ្វើត្រាប់តាមអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន,ផ្អែកលើប្រតិកម្មអព្យាក្រឹត។

redox titration,ផ្អែកលើប្រតិកម្ម redox ។

ការធ្វើត្រាប់តាមស្មុគស្មាញ,ផ្អែកលើប្រតិកម្មនៃការបង្កើតស្មុគស្មាញ។

3. អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន titration ។

អាស៊ីត-មូលដ្ឋាន titration គឺផ្អែកលើប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតរវាងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានមួយ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតអំបិលនិងទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ហាន + KtOH ® KtAn + H2O

ប្រតិកម្មអព្យាក្រឹតដំណើរការស្ទើរតែភ្លាមៗនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ការធ្វើត្រាប់តាមអាស៊ីត - មូលដ្ឋានត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់អាស៊ីត មូលដ្ឋាន ក៏ដូចជាអំបិលជាច្រើននៃអាស៊ីតខ្សោយ៖ កាបូន បូរ៉ាត ស៊ុលហ្វីត។ .

នៅពេលដែលអាស៊ីតមួយត្រូវបាន titrated ជាមួយនឹងមូលដ្ឋានមួយ ឬផ្ទុយមកវិញ វាមានការផ្លាស់ប្តូរបន្តិចម្តងនៅក្នុងទឹកអាស៊ីតរបស់ឧបករណ៍ផ្ទុក ដែលត្រូវបានបង្ហាញដោយតម្លៃ pH ។ ទឹកគឺជាអេឡិចត្រូលីតខ្សោយដែលបំបែកដោយសមីការ។

H2O ® H+ + OH-

ផលិតផលនៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន គឺជាតម្លៃថេរ ហើយត្រូវបានគេហៅថា ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹក។

https://pandia.ru/text/78/441/images/image002_110.gif" width="165" height="25 src="> (1)

នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអព្យាក្រឹត កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនគឺស្មើគ្នា ហើយបរិមាណដល់ 10-7 m/l ។ ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹកនៅតែថេរនៅពេលដែលអាស៊ីតឬមូលដ្ឋានត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលអាស៊ីតត្រូវបានបន្ថែម ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនកើនឡើង ដែលនាំទៅរកការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនៃការបំបែកទឹកទៅខាងឆ្វេង ដែលជាលទ្ធផលដែលកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនថយចុះ។ ឧទាហរណ៍ប្រសិនបើ = 10-3m/l បន្ទាប់មក = 10-11m/l ។ ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹកនឹងនៅថេរ។

ប្រសិនបើអ្នកបង្កើនកំហាប់អាល់កាឡាំង នោះកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននឹងកើនឡើង ហើយកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននឹងថយចុះ ផលិតផលអ៊ីយ៉ុងនៃទឹកក៏នឹងនៅថេរដែរ។ ឧទាហរណ៍ = 10-2, = 10-12

pH pHត្រូវបានគេហៅថាលោការីតទសភាគអវិជ្ជមាននៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

pH \u003d - lg ។ (2)

ដោយផ្អែកលើសមីការ (1) យើងអាចសន្និដ្ឋានថានៅក្នុងមធ្យមអព្យាក្រឹត pH = 7 ។

pH \u003d - lg 10-7 \u003d ៧.

នៅក្នុង pH អាសុីត< 7, в щелочной рН >7. ស្រដៀងគ្នានេះដែរ រូបមន្តសម្រាប់ pOH គឺបានមកពីសមីការ (1)។

pOH \u003d - lg \u003d 14 - pH ។ (3)

នៅក្នុងវគ្គនៃ titration អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន pH នៃដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងផ្នែកនីមួយៗនៃ titrant ដែលបានបន្ថែម។ នៅចំណុចសមមូល pH ឈានដល់តម្លៃជាក់លាក់មួយ។ នៅពេលនេះ ទីតាតត្រូវតែបញ្ឈប់ ហើយបរិមាណនៃ titrant ដែលប្រើសម្រាប់ការ titration គួរតែត្រូវបានវាស់។ ដើម្បីកំណត់ pH នៅចំណុចសមមូល បង្កើត ខ្សែកោង titration- ក្រាហ្វនៃការពឹងផ្អែកនៃ pH នៃដំណោះស្រាយលើបរិមាណនៃ titrant បន្ថែម។ ខ្សែកោង titration អាច​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​ដោយ​ការ​ពិសោធន៍​ដោយ​ការ​វាស់​ស្ទង់ pH នៅ​ចំណុច​ផ្សេង​គ្នា​នៅ​ក្នុង​ការ titration ឬ​គណនា​តាម​ទ្រឹស្ដី​ដោយ​ប្រើ​រូបមន្ត (2) ឬ (3)។ ជាឧទាហរណ៍ សូមពិចារណាលើការធ្វើទីតាតនៃអាស៊ីតខ្លាំង HCl ជាមួយនឹងមូលដ្ឋានរឹងមាំ NaOH ។

តារាងទី 1. Titration 100 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.1M HCl ជាមួយដំណោះស្រាយ 0.1M NaOH ។

	nNaOH (mol)	nHCl (mol) មានប្រតិកម្ម។	nHCl ដែលនៅសល់ក្នុងដំណោះស្រាយ (mol)
	1,00 10-2	1,00 10-2

នៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីត បរិមាណអាស៊ីតថយចុះ ហើយ pH នៃដំណោះស្រាយកើនឡើង។ នៅចំណុចសមមូល អាស៊ីតត្រូវបានបន្សាបទាំងស្រុងដោយអាល់កាឡាំង និង pH = 7. ប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយគឺអព្យាក្រឹត។ ជាមួយនឹងការបន្ថែមអាល់កាឡាំងបន្ថែមទៀត pH នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់ដោយបរិមាណលើសនៃ NaOH ។ នៅពេលបន្ថែម 101 និង 110 មីលីលីត្រ។ ដំណោះស្រាយ NaOH លើសនៃអាល់កាឡាំងគឺ 1 និង 10 មីលីលីត្ររៀងគ្នា។ បរិមាណ NaOH នៅចំណុចទាំងពីរនេះ ដោយផ្អែកលើរូបមន្តសម្រាប់ការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៃដំណោះស្រាយគឺ mol និង 1 10-3 mol រៀងគ្នា។

ដោយផ្អែកលើរូបមន្ត (3) សម្រាប់ដំណោះស្រាយ titrated ជាមួយអាល់កាឡាំងលើសពី 1 និង 10 មីលីលីត្រ។ យើងមានតម្លៃ pH 10 និង 11 រៀងគ្នា។ ដោយផ្អែកលើតម្លៃ pH ដែលបានគណនា យើងបង្កើតខ្សែកោង titration ។

ខ្សែកោង titration បង្ហាញថានៅដើមដំបូងនៃ titration pH នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកំណត់ដោយវត្តមាននៃអាស៊ីត hydrochloric នៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងផ្លាស់ប្តូរបន្តិចនៅពេលដែលដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែម។ នៅជិតចំណុចសមមូល ការលោតយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុង pH កើតឡើងនៅពេលដែលបរិមាណអាល់កាឡាំងតិចតួចបំផុតត្រូវបានបន្ថែម។ នៅចំណុចសមមូល មានតែអំបិល និងទឹកប៉ុណ្ណោះដែលមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ អំបិលនៃមូលដ្ឋានរឹងមាំ និងអាស៊ីតខ្លាំងមិនឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសទេ ហើយដូច្នេះប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយគឺ pH អព្យាក្រឹត = 7 ។ ការបន្ថែមអាល់កាឡាំងបន្ថែមទៀតនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃ pH នៃដំណោះស្រាយដែលផ្លាស់ប្តូរបន្តិចពីបរិមាណ។ នៃ titrant បន្ថែម ដូចជានៅដើមដំបូងនៃ titration ។ នៅក្នុងករណីនៃការ titration នៃអាស៊ីតខ្លាំងជាមួយនឹងមូលដ្ឋានខ្លាំង និងផ្ទុយមកវិញ ចំណុចសមមូលស្របគ្នាជាមួយនឹងចំណុចអព្យាក្រឹតនៃដំណោះស្រាយ។

នៅពេលដែលអាស៊ីតខ្សោយត្រូវបាន titrated ជាមួយនឹងមូលដ្ឋានរឹងមាំ រូបភាពខុសគ្នាបន្តិចត្រូវបានអង្កេត។ អាស៊ីតខ្សោយនៅក្នុងដំណោះស្រាយមិនបែកគ្នាទាំងស្រុងទេ ហើយលំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ហាន ® H+ + អាន-។

ថេរនៃលំនឹងនេះត្រូវបានគេហៅថាថេរ dissociation នៃអាស៊ីត។

(4)

ដោយសារអាស៊ីតខ្សោយមិនបែកគ្នាទាំងស្រុង កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមិនអាចកាត់បន្ថយទៅជាកំហាប់អាស៊ីតសរុបនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ដូចករណីនៃអាស៊ីតខ្លាំងដែរ។ (6)

នៅពេលដែលដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្សោយ អំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដំណោះស្រាយដែលមានអេឡិចត្រូលីតខ្សោយនិងអំបិលរបស់វាត្រូវបានគេហៅថា ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន. អាស៊ីតរបស់ពួកគេមិនត្រឹមតែអាស្រ័យទៅលើកំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏អាស្រ័យលើកំហាប់អំបិលផងដែរ។ រូបមន្ត (5) អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនា pH នៃដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន។

СKtAn គឺជាកំហាប់អំបិលនៅក្នុងដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន។

KD គឺជាថេរបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយ

CHAn គឺជាកំហាប់នៃអេឡិចត្រូលីតខ្សោយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នមានលក្ខណៈសម្បត្តិរក្សាតម្លៃ pH ជាក់លាក់មួយ នៅពេលដែលអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានត្រូវបានបន្ថែម (ហេតុនេះឈ្មោះរបស់វា)។ ការបន្ថែមអាស៊ីតខ្លាំងទៅក្នុងដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នធ្វើឱ្យអាស៊ីតខ្សោយត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅពីអំបិលរបស់វា ហើយជាលទ្ធផលទៅការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន៖

KtAn + H+ ® Kt+ + HAn

នៅពេលដែលមូលដ្ឋានរឹងមាំត្រូវបានបន្ថែម ក្រោយមកទៀតត្រូវបានបន្សាបភ្លាមៗដោយអាស៊ីតខ្សោយដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតជាអំបិល។

ហាន + អូហូ-® ហូហូ + អាន-

ដែលនាំទៅរកស្ថេរភាពនៃ pH នៃដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន។ ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្នត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍ ក្នុងករណីដែលវាត្រូវបានទាមទារដើម្បីបង្កើតបរិយាកាសជាមួយនឹងតម្លៃ pH ថេរ។

ជាឧទាហរណ៍សូមពិចារណា titration នៃ 100 មីលីលីត្រ។ 0.1M ដំណោះស្រាយអាស៊ីតអាសេទិក CH3COOH, 0.1M ។ ដំណោះស្រាយ NaOH ។

នៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតអាសេទិក ប្រតិកម្មកើតឡើង។

CH3COOH + NaOH ® CH3COOHa + H2O

វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីសមីការប្រតិកម្មដែល CH3COOH និង NaOH ប្រតិកម្មក្នុងសមាមាត្រនៃ 1: 1 ដូច្នេះបរិមាណអាស៊ីតដែលមានប្រតិកម្មគឺស្មើនឹងបរិមាណអាល់កាឡាំងដែលមាននៅក្នុង titrant ចាក់។ បរិមាណសូដ្យូមអាសេតាត CH3COOHa ត្រូវបានបង្កើតឡើងក៏ស្មើនឹងបរិមាណអាល់កាឡាំងដែលបានបញ្ចូលក្នុងដំណោះស្រាយកំឡុងពេល titration ។

នៅចំណុចសមមូល អាស៊ីតអាសេទិកត្រូវបានបន្សាបទាំងស្រុង ហើយអាសេតាតសូដ្យូមមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រតិកម្មនៃដំណោះស្រាយនៅចំណុចសមមូលគឺមិនមានអព្យាក្រឹតទេ ព្រោះសូដ្យូមអាសេតាត ដែលជាអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ ឆ្លងកាត់អ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៅអ៊ីយ៉ុង។

CH3COOH - + H + OH- ® CH3COOH + OH- ។

វាអាចត្រូវបានបង្ហាញថាកំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយនិងមូលដ្ឋានរឹងមាំអាចត្រូវបានគណនាពីរូបមន្ត។

0 "style="border-collapse:collapse;border:none">

CH3COOH មានប្រតិកម្ម។

CH3COOH នៅសល់ក្នុងដំណោះស្រាយ

1,00 10-2

1,00 10-2

0 ,100

ដោយផ្អែកលើទិន្នន័យដែលទទួលបាន យើងបង្កើតខ្សែកោង titration សម្រាប់អាស៊ីតខ្សោយដែលមានមូលដ្ឋានរឹងមាំ។

វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីខ្សែកោង titration ដែលចំណុចសមមូលក្នុងការ titration នៃអាស៊ីតខ្សោយជាមួយនឹងមូលដ្ឋានរឹងមាំមិនស្របគ្នាជាមួយនឹងចំណុចអព្យាក្រឹត ហើយស្ថិតនៅក្នុងតំបន់នៃប្រតិកម្មអាល់កាឡាំងនៃដំណោះស្រាយ។

ខ្សែកោង Titration អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកកំណត់យ៉ាងត្រឹមត្រូវ pH នៃដំណោះស្រាយនៅចំណុចសមមូល ដែលមានសារៈសំខាន់សម្រាប់កំណត់ចំណុចបញ្ចប់នៃ titration ។ ចំណុចសមមូលអាចត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្ត្រឧបករណ៍ ដោយវាស់ pH ដោយផ្ទាល់នៃដំណោះស្រាយដោយប្រើ pH ម៉ែត្រ ប៉ុន្តែជាញឹកញាប់សូចនាករអាស៊ីតមូលដ្ឋានត្រូវបានប្រើសម្រាប់គោលបំណងទាំងនេះ។ សូចនាករដោយធម្មជាតិរបស់ពួកគេគឺជាសារធាតុសរីរាង្គដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វាអាស្រ័យលើ pH នៃឧបករណ៍ផ្ទុក។ ដោយខ្លួនឯង សូចនករគឺជាអាស៊ីតខ្សោយ ឬមូលដ្ឋានដែលផ្លាស់ប្តូរបញ្ច្រាស់គ្នាដោយយោងតាមសមីការ៖

HInd ® H+ + Ind-

ទម្រង់ម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងនៃសូចនករមានពណ៌ផ្សេងគ្នា និងផ្លាស់ប្តូរគ្នាទៅវិញទៅមកនៅតម្លៃ pH ជាក់លាក់មួយ។ ជួរ pH ដែលសូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌ត្រូវបានគេហៅថាជួរការផ្លាស់ប្តូរសូចនាករ។ សម្រាប់សូចនាករនីមួយៗ ចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូរគឺមានលក្ខណៈបុគ្គលយ៉ាងតឹងរ៉ឹង។ ឧទាហរណ៍សូចនាករក្រហមមេទីលផ្លាស់ប្តូរពណ៌ក្នុងជួរ pH = 4.4 - 6.2 ។ នៅ pH< 4,4 индикатор окрашен в красный цвет, при рН >៦.២ ពណ៌លឿង។ Phenolphthalein គឺគ្មានពណ៌នៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត ហើយនៅក្នុងជួរ pH = 8-10 វាទទួលបានពណ៌ crimson ។ ដើម្បីជ្រើសរើសសូចនាករត្រឹមត្រូវ វាចាំបាច់ក្នុងការប្រៀបធៀបចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូររបស់វាជាមួយនឹងការលោត pH នៅលើខ្សែកោង titration ។ ចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូរនៃសូចនាករគួរតែស្របគ្នានឹងការកើនឡើង pH ។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលអាស៊ីតខ្លាំងមួយត្រូវបាន titrated ជាមួយនឹងមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ ការលោត pH ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញក្នុងចន្លោះពី 4-10 ។ ចន្លោះពេលនេះរួមបញ្ចូលចន្លោះពេលផ្លាស់ប្តូរនៃសូចនាករដូចជា មេទីលក្រហម (4.4 - 6.2), phenolphthalein (8 - 10), litmus (5 - 8) ។ សូចនាករទាំងអស់នេះគឺសមរម្យសម្រាប់ការបង្កើតចំណុចសមមូលនៅក្នុងប្រភេទនៃ titration នេះ។ សូចនាករដូចជា alizarin ពណ៌លឿង (10 - 12), thymol ពណ៌ខៀវ (1.2 - 2.8) គឺមិនសមស្របទាំងស្រុងក្នុងករណីនេះ។ ការប្រើប្រាស់របស់ពួកគេនឹងផ្តល់លទ្ធផលការវិភាគមិនត្រឹមត្រូវទាំងស្រុង។

នៅពេលជ្រើសរើសសូចនាករមួយវាជាការចង់បានដែលការផ្លាស់ប្តូរពណ៌មានភាពផ្ទុយគ្នានិងមុតស្រួចបំផុត។ ចំពោះគោលបំណងនេះល្បាយនៃសូចនាករផ្សេងៗឬល្បាយនៃសូចនាករជាមួយថ្នាំជ្រលក់ជួនកាលត្រូវបានគេប្រើ។

3. Redox titration.

( redoximetry អុកស៊ីតកម្ម។ )

វិធីសាស្រ្ត Redox រួមមានក្រុមយ៉ាងទូលំទូលាយនៃវិធីសាស្រ្តវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រដោយផ្អែកលើការកើតឡើងនៃប្រតិកម្ម redox ។ Redox titration ប្រើភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយជាច្រើនប្រភេទ។ ក្នុងករណីនេះវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដោយការ titration ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃភ្នាក់ងារកត់សុី និងច្រាសមកវិញ ការកំណត់ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។ ដោយសារតែភាពខុសគ្នាដ៏ធំទូលាយនៃប្រតិកម្ម redox វិធីសាស្រ្តនេះធ្វើឱ្យវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីកំណត់ចំនួនដ៏ច្រើននៃសារធាតុជាច្រើនរួមទាំងសារធាតុដែលមិនបង្ហាញដោយផ្ទាល់នូវលក្ខណៈសម្បត្តិ redox ។ នៅក្នុងករណីចុងក្រោយនេះ ការ titration ខាងក្រោយត្រូវបានប្រើ។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលកំណត់កាល់ស្យូម អ៊ីយ៉ុងរបស់វា precipitate oxalate - អ៊ីយ៉ុងមួយ។

Ca2+ + C2O42- ® CaC2O4¯

បន្ទាប់មក oxalate លើសត្រូវបាន titrated ជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate ។

Redox titration មានអត្ថប្រយោជន៍មួយចំនួនទៀត។ ប្រតិកម្ម Redox គឺលឿនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីអនុញ្ញាតឱ្យ titration ត្រូវបានអនុវត្តក្នុងរយៈពេលតែប៉ុន្មាននាទីប៉ុណ្ណោះ។ ពួកវាជាច្រើនដំណើរការក្នុងបរិយាកាសអាសុីត អព្យាក្រឹត និងអាល់កាឡាំង ដែលពង្រីកលទ្ធភាពនៃការប្រើប្រាស់វិធីសាស្ត្រនេះ។ ក្នុងករណីជាច្រើន ការជួសជុលចំណុចសមមូលគឺអាចធ្វើទៅបានដោយមិនចាំបាច់ប្រើសូចនាករ ចាប់តាំងពីដំណោះស្រាយ titrant ដែលប្រើមានពណ៌ (KMnO4, K2Cr2O7) ហើយនៅចំណុចសមមូល ពណ៌នៃដំណោះស្រាយ titrated ផ្លាស់ប្តូរពីមួយដំណក់នៃ titrant ។ ប្រភេទសំខាន់នៃ titration redox ត្រូវបានសម្គាល់ដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដែលប្រើក្នុងប្រតិកម្ម។

Permanganatometry ។

នៅក្នុងវិធីសាស្រ្ត redox titration ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មគឺប៉ូតាស្យូម permanganate KMnO4 ។ ប៉ូតាស្យូម permanganate គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ។ វាអាចមានប្រតិកម្មនៅក្នុងបរិស្ថានអាសុីត អព្យាក្រឹត និងអាល់កាឡាំង។ អំពីបរិស្ថានផ្សេងៗគ្នា សមត្ថភាពកត់សុីនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate មិនដូចគ្នាទេ។ វាត្រូវបានបញ្ចេញឱ្យឃើញច្រើនបំផុតនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីត។

MnO4- + 8H+ +5e ® Mn+ + 4H2O

MnO4- + 2H2O + 3e ® MnO2¯ + 4OH-

MnO4- + e ® MnO42-

វិធីសាស្ត្រ permanganometric អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់សារធាតុជាច្រើនប្រភេទ៖ Fe2+, Cr2+, Mn2+, Cl-, Br-, SO32-, S2O32-, NO2,- Fe3+, Ce4+, Cr2O72+, MnO2, NO3-, ClO3-.etc .សារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន៖ phenols, amino sugars, aldehydes, oxalic acid ។ល។

Permanganatometry មានគុណសម្បត្តិជាច្រើន។

1. ប៉ូតាស្យូម permanganate គឺជាសារធាតុដែលមានតំលៃថោក និងងាយរកបាន។

2. ដំណោះស្រាយ Permanganate មានពណ៌ក្រម៉ៅ ដូច្នេះចំណុចសមមូលអាចត្រូវបានកំណត់ដោយមិនចាំបាច់ប្រើសូចនាករ។

3. ប៉ូតាស្យូម permanganate គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ ដូច្នេះហើយសាកសមសម្រាប់ការកំណត់សារធាតុជាច្រើនដែលមិនត្រូវបានកត់សុីដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត។

4. Titration ជាមួយ permanganate អាចត្រូវបានអនុវត្តជាមួយនឹងប្រតិកម្មផ្សេងគ្នានៃឧបករណ៍ផ្ទុក។

Permanganatometry ក៏មានគុណវិបត្តិមួយចំនួនផងដែរ។

1. ប៉ូតាស្យូម permanganate ពិបាកទទួលបានក្នុងទម្រង់សុទ្ធគីមី។ ដូច្នេះវាពិបាកក្នុងការរៀបចំដំណោះស្រាយស្តង់ដារសម្រាប់គំរូជាក់លាក់នៃសារធាតុមួយ។ សម្រាប់ការ titration ស្តង់ដារ permanganate ទីពីរត្រូវបានប្រើ ការប្រមូលផ្តុំដែលត្រូវបានកំណត់ដោយដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃសារធាតុផ្សេងទៀត: (NH4) 2C2O4, K4, H2C2O4 ជាដើមដែលត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុកំណត់។

2. ដំណោះស្រាយ Permanganate មិនស្ថិតស្ថេរ និងផ្លាស់ប្តូរកំហាប់របស់វាកំឡុងពេលផ្ទុករយៈពេលវែង ដែលត្រូវតែត្រួតពិនិត្យជាប្រចាំដោយប្រើដំណោះស្រាយនៃសារធាតុកែតម្រូវ។

3. អុកស៊ីតកម្មជាមួយ permanganate នៃសារធាតុជាច្រើននៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ដំណើរការយឺត ៗ ហើយការឡើងកំដៅនៃដំណោះស្រាយគឺត្រូវបានទាមទារដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្ម។

អាយអូមេទ្រី។

នៅក្នុង iodometric titration អ៊ីយ៉ូតគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម។ អ៊ីយ៉ូតអុកស៊ីតកម្មភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយជាច្រើន៖ SO32-, S2O32-, S2-, N2O4, Cr2+ ជាដើម។ ប៉ុន្តែថាមពលអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីយ៉ូតគឺតិចជាងច្រើននៃសារធាតុ permanganate ។ អ៊ីយ៉ូតមិនរលាយក្នុងទឹកទេ ដូច្នេះជាធម្មតាវាត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ KI ។ ការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ូតស្តង់ដារត្រូវបានកែតម្រូវជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃសូដ្យូម thiosulfate Na2S2O3 ។

2S2O32- + I2 ® S4O62- + 2I-

នៅក្នុងការកំណត់ iodometric វិធីសាស្រ្ត titration ផ្សេងៗត្រូវបានប្រើប្រាស់។ សារធាតុដែលងាយកត់សុីជាមួយអ៊ីយ៉ូតត្រូវបាន titrated ដោយផ្ទាល់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ូតស្តង់ដារ។ នេះជារបៀបដែលពួកគេកំណត់៖ CN-, SO32-, S2O32- ជាដើម។

សារធាតុដែលពិបាកធ្វើអុកស៊ីតកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ូតត្រូវបាន titrated ដោយប្រើវិធីសាស្ត្រ titration ខាងក្រោយ៖ ដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ូតលើសត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយនៃការវិភាគ។ បន្ទាប់ពីការបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម, អ៊ីយ៉ូតលើសត្រូវបាន titrated ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃ thiosulfate ។ សូចនាករនៅក្នុង iodometric titration ជាធម្មតាគឺម្សៅដែលផ្តល់នូវពណ៌ខៀវលក្ខណៈជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ូតរូបរាងដែលអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីវិនិច្ឆ័យវត្តមានអ៊ីយ៉ូតដោយឥតគិតថ្លៃនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។

ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មជាច្រើនត្រូវបានកំណត់ដោយការ titration iodometric ដោយប្រយោល៖ បរិមាណជាក់លាក់នៃដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងដំណោះស្រាយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម អ៊ីយ៉ូតឥតគិតថ្លៃត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលបន្ទាប់មកត្រូវបាន titrated ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយស្តង់ដារនៃ thiosulfate ។ វិធីសាស្រ្តនៃ titration ដោយប្រយោលកំណត់ Cl2, Br2, O3 KMnO4, BrO32- ជាដើម។

គុណសម្បត្តិនៃវិធីសាស្ត្រ iodometric ។

1. វិធីសាស្ត្រ iodometric មានភាពសុក្រិតខ្លាំង ហើយមានប្រសិទ្ធភាពជាងវិធីសាស្ត្រ redox titration ផ្សេងទៀតក្នុងភាពត្រឹមត្រូវ។

2. ដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ូតមានពណ៌ដែលអនុញ្ញាតឱ្យក្នុងករណីខ្លះកំណត់ចំណុចសមមូលដោយមិនប្រើសូចនាករ។

3. អ៊ីយ៉ូតគឺអាចរលាយបានខ្ពស់នៅក្នុងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចប្រើវាសម្រាប់ការ titration នៃដំណោះស្រាយមិន aqueous ។

Iodometry ក៏មានគុណវិបត្តិមួយចំនួនផងដែរ។

1. អ៊ីយ៉ូតគឺជាសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុ ហើយក្នុងអំឡុងពេល titration ការខាតបង់របស់វាដោយសារតែការហួតអាចធ្វើទៅបាន។ ដូច្នេះ iodometric titration គួរតែត្រូវបានអនុវត្តយ៉ាងឆាប់រហ័សហើយប្រសិនបើអាចធ្វើទៅបាននៅពេលត្រជាក់។

2. អ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស ដោយហេតុផលនេះ ការធ្វើត្រាប់តាមអ៊ីយ៉ូតត្រូវតែធ្វើឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័ស។

3. កំណត់គោលគំនិត៖ ស្តង់ដារបឋម ស្តង់ដារបន្ទាប់បន្សំ ទីតារ៉ង់ កម្រិតសំឡេង aliquot ទីតាត្រាត។

4. តើការវិភាគទីទ្រីម៉ែត្រមានប្រភេទអ្វីខ្លះ ចំណាត់ថ្នាក់របស់វាផ្អែកលើអ្វី?

5. រាយបញ្ជីប្រភេទចម្បងនៃ titration redox ។ ផ្តល់ការពិពណ៌នាសង្ខេបនៃ permanganatometry និង iodometry ។

6. ដូចម្តេចដែលហៅថាចំណុចសមមូល? តើ​មាន​វិធី​អ្វី​ខ្លះ​ក្នុង​ការ​បង្កើត​វា ហើយ​តើ​វា​មួយ​ណា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ក្នុង​ការងារ​មន្ទីរពិសោធន៍​នេះ?

7. តើខ្សែកោង titration សម្រាប់អ្វី? តើអ្វីជាគោលការណ៍នៃការសាងសង់របស់ពួកគេនៅក្នុង titration អាស៊ីត - មូលដ្ឋាន និង redox ?