នៅក្នុងជំពូក 5.2 យើងបានស្គាល់គោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាននៃលំហូរនៃប្រតិកម្មគីមី។ ពួកគេបង្កើតជាទ្រឹស្តីនៃអន្តរកម្មបឋម។

§ ៥.៣.១ ទ្រឹស្តីនៃអន្តរកម្មបឋម

រាយខាងក្រោម ចំណុច​សំខាន់ តេវឆ្លើយ​សំណួរ:

តើត្រូវការអ្វីខ្លះដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មគីមីកើតឡើង?

1. ប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានផ្តួចផ្តើមដោយភាគល្អិតសកម្មនៃសារធាតុប្រតិកម្មក្រៅពីម៉ូលេគុលឆ្អែត៖ រ៉ាឌីកាល់ អ៊ីយ៉ុង សមាសធាតុមិនឆ្អែតដែលសម្របសម្រួល។ ប្រតិកម្មនៃវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានកំណត់ដោយវត្តមាននៃភាគល្អិតសកម្មទាំងនេះនៅក្នុងសមាសភាពរបស់វា។

គីមីវិទ្យាកំណត់កត្តាសំខាន់បីដែលប៉ះពាល់ដល់ប្រតិកម្មគីមី៖

• សីតុណ្ហភាព;
• កាតាលីករ (បើចាំបាច់);
• ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម។

ក្នុងចំណោមទាំងនេះ ចុងក្រោយគឺសំខាន់បំផុត។ វាគឺជាធម្មជាតិនៃសារធាតុដែលកំណត់សមត្ថភាពរបស់វាដើម្បីបង្កើតភាគល្អិតសកម្មជាក់លាក់។ ហើយការលើកទឹកចិត្តគ្រាន់តែជួយអនុវត្តដំណើរការនេះប៉ុណ្ណោះ។

2. ភាគល្អិតសកម្មស្ថិតនៅក្នុងលំនឹងទែរម៉ូឌីណាមិកជាមួយនឹងម៉ូលេគុលឆ្អែតដើម.

3. ភាគល្អិតសកម្មមានអន្តរកម្មជាមួយម៉ូលេគុលដំបូងដោយយន្តការខ្សែសង្វាក់។

4. អន្តរកម្ម​រវាង​ភាគល្អិត​សកម្ម និង​ម៉ូលេគុល​សារធាតុ​ប្រតិកម្ម​កើតឡើង​ជា​បី​ដំណាក់កាល​គឺ​ការ​ផ្សារភ្ជាប់ អ៊ីសូមេនីយកម្ម​អេឡិចត្រូនិក និង​ការ​បំបែក។

នៅដំណាក់កាលដំបូងនៃប្រតិកម្មគីមី ដំណាក់កាលសមាគម ភាគល្អិតសកម្មមួយត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងម៉ូលេគុលឆ្អែតនៃសារធាតុប្រតិកម្មមួយផ្សេងទៀតដោយប្រើចំណងគីមីដែលខ្សោយជាងវត្ថុធាតុកូវ៉ាលេន។ សហការីមួយអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើ van der Waals, អ៊ីដ្រូសែន, អ្នកទទួលជំនួយ និងចំណងថាមវន្ត។

នៅដំណាក់កាលទី 2 នៃដំណើរការនៃប្រតិកម្មគីមី - ដំណាក់កាលនៃ isomerization អេឡិចត្រូនិ ដំណើរការសំខាន់បំផុតកើតឡើង - ការផ្លាស់ប្តូរនៃចំណង covalent ដ៏រឹងមាំនៅក្នុងម៉ូលេគុល reagent ដំបូងទៅជាខ្សោយជាង: អ៊ីដ្រូសែន អ្នកទទួលជំនួយ ថាមវន្ត និង សូម្បីតែ van der Waals ។

5. ដំណាក់កាលទីបីនៃអន្តរកម្មរវាងភាគល្អិតសកម្ម និងម៉ូលេគុល reagent - ការផ្តាច់ទំនាក់ទំនងនៃ isomerized ជាមួយការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្មចុងក្រោយ - គឺជាដំណាក់កាលកំណត់ និងយឺតបំផុតនៃដំណើរការទាំងមូល។

"ល្បិច" ដ៏អស្ចារ្យនៃធម្មជាតិគីមីនៃសារធាតុ

វាគឺជាដំណាក់កាលនេះដែលកំណត់តម្លៃថាមពលសរុបសម្រាប់ដំណើរការទាំងបីដំណាក់កាលនៃប្រតិកម្មគីមី។ ហើយនៅទីនេះគឺ "ល្បិចកល" ដ៏អស្ចារ្យនៃធម្មជាតិគីមីនៃសារធាតុ។ ដំណើរការដែលពឹងផ្អែកខ្លាំងលើថាមពលបំផុត - ការបំបែកចំណង covalent នៅក្នុង reagent - បានកើតឡើងយ៉ាងងាយស្រួល និងប្រកបដោយភាពស្និទ្ធស្នាល ស្ទើរតែមើលមិនឃើញក្នុងពេលវេលា បើប្រៀបធៀបទៅនឹងដំណាក់កាលទី 3 អត្រាកំណត់នៃប្រតិកម្ម។ ក្នុងឧទាហរណ៍របស់យើង ចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនដែលមានថាមពល 430 kJ/mol ត្រូវបានបំប្លែងយ៉ាងងាយ និងធម្មជាតិទៅជាចំណង van der Waals ដែលមានថាមពល 20 kJ/mol ។ ហើយការប្រើប្រាស់ថាមពលទាំងអស់នៃប្រតិកម្មត្រូវបានកាត់បន្ថយដើម្បីបំបែកចំណង van der Waals ដែលខ្សោយនេះ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែលការចំណាយថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកចំណង covalent គីមីគឺតិចជាងការចំណាយនៃការបំផ្លាញកម្ដៅនៃចំណងនេះ។

ដូច្នេះទ្រឹស្តីនៃអន្តរកម្មបឋមផ្តល់គំនិតនៃ "ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម" ជាមួយនឹងអត្ថន័យរាងកាយដ៏តឹងរឹង។ នេះគឺជាថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកចំណងគីមីដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងសហការី ដែលការបង្កើតមុនផលិតផលចុងក្រោយនៃប្រតិកម្មគីមី។

ជាថ្មីម្តងទៀតយើងសង្កត់ធ្ងន់លើការរួបរួមនៃធម្មជាតិគីមីនៃរូបធាតុ។ វាអាចប្រតិកម្មបានតែក្នុងករណីមួយប៉ុណ្ណោះ៖ នៅពេលដែលភាគល្អិតសកម្មមួយលេចឡើង។ ហើយសីតុណ្ហភាព កាតាលីករ និងកត្តាផ្សេងៗទៀត សម្រាប់ភាពខុសគ្នាខាងរាងកាយទាំងអស់ ដើរតួដូចគ្នា៖ អ្នកផ្តួចផ្តើម។

1. ចង្អុលបង្ហាញថាតើបាតុភូតដែលបានបង្ហាញនៅក្នុងតួលេខគឺជារូបវិទ្យាឬគីមី។

2. កំណត់ការប្រកួត។

ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មគីមី៖
I. អន្តរកម្មនៃថ្មកែវជាមួយអាស៊ីត hydrochloric;
II. អន្តរកម្មនៃជាតិដែកជាមួយស្ពាន់ធ័រ;
III. ការបំផ្លាញអ៊ីដ្រូសែន peroxide;
IV. អន្តរកម្មនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតជាមួយទឹកកំបោរ។

លក្ខខណ្ឌនៃការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មគីមី៖
ក) ទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុ;
ខ) កំដៅ;
គ) ការប្រើប្រាស់កាតាលីករ។

ចម្លើយ៖ ខ្ញុំ - ក; II - a, b; III - ក្នុង; IV - ក។

3. បំពេញតារាងទី 2 ។

4. "Crossword - ច្រាសមកវិញ" ។ ពាក្យទាំងអស់នៅក្នុង crossword ត្រូវបានបញ្ចូលរួចហើយ។ ផ្តល់និយមន័យនៃពាក្យនីមួយៗឱ្យបានច្បាស់លាស់តាមដែលអាចធ្វើទៅបាន។

"ពាក្យគន្លឹះ" - ប្រតិកម្មគីមីដំបូងដែលបុរសបានជួប។

1. រដ្ឋមួយក្នុងចំណោមរដ្ឋទាំងបួន។
2. ការបង្កើតអង្គធាតុរឹងនៅក្នុងដំណោះស្រាយកំឡុងពេលមានប្រតិកម្មគីមី។
3. ទីតាំងនៃរូបកាយ វត្ថុ វត្ថុពីរ ឬច្រើន ។
4. ឧបករណ៍ចល័តឬឧបករណ៍ចល័តសម្រាប់ពន្លត់អគ្គីភ័យ។
5. ដំណើរការត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព។
6. សារធាតុគីមីដែលបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្ម ប៉ុន្តែមិនមែនជាផ្នែកនៃផលិតផលប្រតិកម្មនោះទេ។
7. ឥទ្ធិពលនៃវត្ថុលើគ្នាទៅវិញទៅមក។

I. សញ្ញា និងលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មគីមី

អ្នកស្គាល់សារធាតុជាច្រើនរួចហើយ បានសង្កេតការបំប្លែងរបស់វា និងការបំប្លែងដែលអមមកជាមួយ។ សញ្ញា។

ដោយច្រើនបំផុត លក្ខណៈសំខាន់ប្រតិកម្មគីមីគឺជាការបង្កើតសារធាតុថ្មី។ ប៉ុន្តែនេះក៏អាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយសញ្ញាខាងក្រៅមួយចំនួននៃដំណើរការនៃប្រតិកម្ម។

សញ្ញាខាងក្រៅនៃប្រតិកម្មគីមី៖

• ទឹកភ្លៀង
• ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌
• ការបញ្ចេញឧស្ម័ន
• រូបរាងនៃក្លិន
• ការស្រូបយក និងបញ្ចេញថាមពល (កំដៅ អគ្គិសនី ពន្លឺ)

វាច្បាស់ណាស់។ ចំពោះការកើតឡើង និងវគ្គនៃប្រតិកម្មគីមី លក្ខខណ្ឌមួយចំនួនគឺចាំបាច់៖

• ទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុដំបូង (សារធាតុប្រតិកម្ម)
• កំដៅទៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយ។
• ការប្រើប្រាស់សារធាតុដែលបង្កើនល្បឿនប្រតិកម្មគីមី (កាតាលីករ)

II. ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមី

ឌី. Mendeleev បានចង្អុលបង្ហាញថា: លក្ខណៈពិសេសសំខាន់បំផុតនៃប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់គឺការផ្លាស់ប្តូរថាមពលនៅក្នុងដំណើរការនៃការកើតឡើងរបស់វា។

សារធាតុនីមួយៗមានបរិមាណថាមពលជាក់លាក់មួយផ្ទុកនៅក្នុងវា។ យើងជួបប្រទះនឹងទ្រព្យសម្បត្តិនៃសារធាតុនេះរួចហើយនៅអាហារពេលព្រឹក អាហារថ្ងៃត្រង់ ឬអាហារពេលល្ងាច ដោយសារអាហារអនុញ្ញាតឱ្យរាងកាយរបស់យើងប្រើប្រាស់ថាមពលនៃសមាសធាតុគីមីជាច្រើនដែលមាននៅក្នុងអាហារ។ នៅក្នុងរាងកាយ ថាមពលនេះត្រូវបានបំប្លែងទៅជាចលនា ការងារ និងត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីរក្សាសីតុណ្ហភាពរាងកាយថេរ (និងខ្ពស់ជាង!)។

ការបញ្ចេញ ឬការស្រូបយកកំដៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មគីមីគឺដោយសារតែថាមពលត្រូវបានចំណាយលើដំណើរការនៃការបំផ្លាញសារធាតុមួយចំនួន (ការបំផ្លាញចំណងរវាងអាតូម និងម៉ូលេគុល) ហើយត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលបង្កើតសារធាតុផ្សេងទៀត (ការបង្កើត។ ចំណងរវាងអាតូម និងម៉ូលេគុល)។

ការផ្លាស់ប្តូរថាមពលត្រូវបានបង្ហាញទាំងនៅក្នុងការបញ្ចេញឬការស្រូបយកកំដៅ។

ប្រតិកម្មដែលបញ្ចេញកំដៅត្រូវបានគេហៅថា exothermic (ពីភាសាក្រិក "exo" - ចេញ) ។

ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងជាមួយនឹងការស្រូបយកថាមពលត្រូវបានគេហៅថាកំដៅចុង (ពីឡាតាំង "endo" - ខាងក្នុង) ។

ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ ថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញ ឬស្រូបក្នុងទម្រង់កំដៅ (មិនសូវជាញឹកញាប់ក្នុងទម្រង់ជាពន្លឺ ឬថាមពលមេកានិច)។ កំដៅនេះអាចវាស់វែងបាន។ លទ្ធផលនៃការវាស់វែងត្រូវបានបង្ហាញជា kilojoules (kJ) សម្រាប់ MOL មួយនៃ reactant ឬ (កម្រជាងនេះ) សម្រាប់ mole នៃផលិតផលប្រតិកម្ម។ បរិមាណកំដៅដែលបញ្ចេញ ឬស្រូបក្នុងប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថា ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម(សំណួរ)។

ប្រតិកម្មខាងក្រៅ៖

សមា្ភារៈចាប់ផ្តើម→ផលិតផលប្រតិកម្ម + Q kJ

ប្រតិកម្មកម្ដៅ៖

សមា្ភារៈចាប់ផ្តើម→ផលិតផលប្រតិកម្ម - Q kJ

ឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្មគីមីគឺត្រូវការសម្រាប់ការគណនាបច្ចេកទេសជាច្រើន។ ស្រមៃមើលខ្លួនឯងមួយភ្លែតថាជាអ្នករចនារ៉ុក្កែតដ៏មានឥទ្ធិពលដែលមានសមត្ថភាពបាញ់បង្ហោះយានអវកាស និងបន្ទុកផ្សេងទៀតចូលទៅក្នុងគន្លង។

ឧបមាថាអ្នកដឹងពីការងារ (គិតជា kJ) ដែលនឹងត្រូវចំណាយដើម្បីបញ្ជូនរ៉ុក្កែតដែលមានបន្ទុកពីផ្ទៃផែនដីទៅគន្លង អ្នកក៏ដឹងពីការងារដើម្បីយកឈ្នះលើការតស៊ូខ្យល់ និងថ្លៃថាមពលផ្សេងទៀតក្នុងអំឡុងពេលហោះហើរ។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីគណនាការផ្គត់ផ្គង់អ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែនដែលត្រូវការ ដែល (ក្នុងស្ថានភាពរាវ) ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងគ្រាប់រ៉ុក្កែតនេះជាឥន្ធនៈ និងអុកស៊ីតកម្ម?

ដោយគ្មានជំនួយពីឥទ្ធិពលកំដៅនៃប្រតិកម្មនៃការបង្កើតទឹកពីអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីហ៊្សែននោះវាពិបាកក្នុងការធ្វើ។ យ៉ាងណាមិញ ឥទ្ធិពលកម្ដៅ គឺជាថាមពលខ្លាំង ដែលគួរតែដាក់គ្រាប់រ៉ុក្កែតចូលទៅក្នុងគន្លង។ នៅក្នុងបន្ទប់ចំហេះរបស់រ៉ុក្កែត កំដៅនេះត្រូវបានបំប្លែងទៅជាថាមពលចលនវត្ថុនៃម៉ូលេគុលឧស្ម័នក្តៅ (ចំហាយទឹក) ដែលគេចចេញពីក្បាលម៉ាស៊ីន និងបង្កើតការរុញច្រាន។

នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី ឥទ្ធិពលកម្ដៅគឺត្រូវការជាចាំបាច់ ដើម្បីគណនាបរិមាណកំដៅទៅម៉ាស៊ីនរ៉េអាក់ទ័រកំដៅ ដែលប្រតិកម្មកម្ដៅកើតឡើង។ នៅក្នុងវិស័យថាមពលដោយប្រើកំដៅនៃចំហេះនៃឥន្ធនៈការបង្កើតថាមពលកំដៅត្រូវបានគណនា។

អ្នកឯកទេសខាងចំណីអាហារប្រើឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃអុកស៊ីតកម្មអាហារក្នុងរាងកាយដើម្បីបង្កើតរបបអាហារត្រឹមត្រូវមិនត្រឹមតែសម្រាប់អ្នកជំងឺប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏សម្រាប់មនុស្សដែលមានសុខភាពល្អផងដែរ - អត្តពលិកកម្មករនៃវិជ្ជាជីវៈផ្សេងៗ។ ជាប្រពៃណីសម្រាប់ការគណនាមិនមែន joules ត្រូវបានគេប្រើនៅទីនេះទេប៉ុន្តែឯកតាថាមពលផ្សេងទៀត - កាឡូរី (1 cal = 4.1868 J) ។ មាតិកាថាមពលនៃអាហារសំដៅទៅលើម៉ាស់នៃផលិតផលអាហារមួយចំនួន៖ ដល់ 1 ក្រាម ទៅ 100 ក្រាម ឬសូម្បីតែការវេចខ្ចប់ស្តង់ដារនៃផលិតផល។ ឧទាហរណ៍នៅលើស្លាកសញ្ញានៃទឹកដោះគោ condensed អ្នកអាចអានសិលាចារឹកដូចខាងក្រោម: "មាតិកាកាឡូរី 320 kcal / 100 ក្រាម" ។

សាខានៃគីមីវិទ្យាដែលទាក់ទងនឹងការសិក្សាអំពីឥទ្ធិពលកម្ដៅ និងប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថា គីមីវិទ្យា។

សមីការនៃប្រតិកម្មគីមីដែលឥទ្ធិពលកម្ដៅត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញត្រូវបានគេហៅថា គីមីវិទ្យា។

ផ្នែក៖ គីមីវិទ្យា

ប្រភេទមេរៀន៖ ការទទួលបានចំណេះដឹងថ្មីៗ។

ប្រភេទនៃមេរៀន៖ ការសន្ទនាជាមួយការបង្ហាញការពិសោធន៍។

គោលដៅ៖

ការអប់រំ- ធ្វើឡើងវិញនូវភាពខុសគ្នារវាងបាតុភូតគីមី និងរូបវិទ្យា។ បង្កើតចំណេះដឹងអំពីសញ្ញា និងលក្ខខណ្ឌនៃប្រតិកម្មគីមី។

ការអប់រំ- អភិវឌ្ឍជំនាញដោយផ្អែកលើចំណេះដឹងគីមីវិទ្យា បង្កើតបញ្ហាសាមញ្ញ បង្កើតសម្មតិកម្ម។

ការអប់រំ -បន្តការបង្កើតទស្សនវិស័យវិទ្យាសាស្ត្ររបស់សិស្ស បណ្តុះវប្បធម៌ទំនាក់ទំនងតាមរយៈការងារជាគូ "សិស្ស-និស្សិត" "សិស្ស-គ្រូ" ក៏ដូចជាការសង្កេត ការយកចិត្តទុកដាក់ ការចង់ដឹងចង់ឃើញ ការផ្តួចផ្តើមគំនិត។

វិធីសាស្រ្តនិងបច្ចេកទេសវិធីសាស្រ្ត: ការសន្ទនា, ការបង្ហាញការពិសោធន៍; ការបំពេញតារាង ការសរសេរតាមបែបគីមី ការងារឯករាជ្យជាមួយកាត។

ឧបករណ៍និងសារធាតុប្រតិកម្ម. បន្ទប់ពិសោធន៍ដែលមានបំពង់សាកល្បង ស្លាបព្រាដែកសម្រាប់ដុតសារធាតុ បំពង់សាកល្បងដែលមានបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន ចង្កៀងអាល់កុល ការប្រកួត ដំណោះស្រាយជាតិដែកក្លរួ FeCL 3 ប៉ូតាស្យូម thiocyanate KNCS ស៊ុលទង់ដែង (ស៊ុលទង់ដែង) CuSO 4 សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន NaOH, sodium carbonate Na 2 CO 3, hydrochloric acid HCL, ម្សៅ S.

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

គ្រូ។យើងសិក្សាជំពូក "ការផ្លាស់ប្តូរដែលកើតឡើងជាមួយសារធាតុ" ហើយយើងដឹងថាការផ្លាស់ប្តូរអាចជារូបវន្ត និងគីមី។ តើអ្វីជាភាពខុសគ្នារវាងបាតុភូតគីមី និងរូបវិទ្យា?

សិស្ស។ជាលទ្ធផលនៃបាតុភូតគីមី សមាសភាពនៃសារធាតុផ្លាស់ប្តូរ ហើយជាលទ្ធផលនៃបាតុភូតរូបវន្ត សមាសធាតុនៃសារធាតុនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ ហើយមានតែស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ ឬរូបរាង និងទំហំនៃសាកសពប៉ុណ្ណោះដែលផ្លាស់ប្តូរ។

គ្រូ។នៅក្នុងការពិសោធន៍ដូចគ្នា មនុស្សម្នាក់អាចសង្កេតមើលបាតុភូតគីមី និងរូបវិទ្យាក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ បើ​អ្នក​ដោត​ខ្សែ​ស្ពាន់​ដោយ​ញញួរ អ្នក​នឹង​ទទួល​បាន​ចាន​ស្ពាន់។ រូបរាងនៃខ្សែផ្លាស់ប្តូរប៉ុន្តែសមាសភាពរបស់វានៅតែដដែល។ នេះគឺជាបាតុភូតរាងកាយ។ ប្រសិនបើចានទង់ដែងត្រូវបានកំដៅលើកំដៅខ្ពស់នោះភាពរលោងនៃលោហធាតុនឹងរលាយបាត់។ ផ្ទៃនៃចានទង់ដែងនឹងត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយថ្នាំកូតពណ៌ខ្មៅដែលអាចត្រូវបានកំទេចដោយកាំបិត។ នេះមានន័យថាទង់ដែងធ្វើអន្តរកម្មជាមួយខ្យល់ហើយប្រែទៅជាសារធាតុថ្មី។ នេះគឺជាបាតុភូតគីមី។ ប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងរវាងលោហៈ និងអុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងខ្យល់។

ការសរសេរតាមបែបគីមី

ជម្រើសទី 1

លំហាត់ប្រាណ។បង្ហាញពីបាតុភូតអ្វី (រូបវិទ្យា ឬគីមី) នៅក្នុងសំណួរ។ ពន្យល់ចម្លើយរបស់អ្នក។

1. ការដុតបញ្ឆេះប្រេងសាំងក្នុងម៉ាស៊ីនរថយន្ត។

2. ការរៀបចំម្សៅពីដីសមួយដុំ។

3. ការពុកផុយនៃសំណល់រុក្ខជាតិ។

4. ទឹកដោះគោជូរ។

5. ទឹកភ្លៀង

ជម្រើសទី 2

1. ការដុតធ្យូងថ្ម។

2. ព្រិលរលាយ។

3. ការបង្កើតច្រែះ។

4. ការបង្កើតសាយសត្វនៅលើដើមឈើ។

5. ពន្លឺនៃសរសៃ tungsten នៅក្នុងអំពូលមួយ។

លក្ខណៈ​វិនិច្ឆ័យ​វាយ​តម្លៃ

អ្នកអាចទទួលបានពិន្ទុអតិបរមា 10 ពិន្ទុ (1 ពិន្ទុសម្រាប់បាតុភូតដែលបានចង្អុលបង្ហាញត្រឹមត្រូវ និង 1 ពិន្ទុសម្រាប់ការបញ្ជាក់ចម្លើយ)។

គ្រូ។ដូច្នេះអ្នកដឹងថាបាតុភូតទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជារូបវិទ្យានិងគីមី។ មិនដូចបាតុភូតរូបវិទ្យាទេ នៅក្នុងបាតុភូតគីមី ឬប្រតិកម្មគីមី សារធាតុមួយត្រូវបានបំលែងទៅជាសារធាតុមួយទៀត។ ការផ្លាស់ប្តូរទាំងនេះត្រូវបានអមដោយសញ្ញាខាងក្រៅ។ ដើម្បីណែនាំអ្នកអំពីប្រតិកម្មគីមី ខ្ញុំនឹងធ្វើការពិសោធន៍បង្ហាញជាបន្តបន្ទាប់។ អ្នកត្រូវកំណត់អត្តសញ្ញាណសញ្ញាដែលអ្នកអាចប្រាប់បានថា ប្រតិកម្មគីមីបានកើតឡើង។ យកចិត្តទុកដាក់លើលក្ខខណ្ឌអ្វីខ្លះដែលចាំបាច់សម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីទាំងនេះកើតឡើង។

បទពិសោធន៍សាកល្បង #1

គ្រូ។នៅក្នុងការពិសោធន៍ដំបូង អ្នកត្រូវស្វែងយល់ថាតើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះជាតិដែកក្លរួ (111) នៅពេលដែលដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម thiocyanate KNCS ត្រូវបានបន្ថែមទៅវា។

FeCL 3 + KNCS = Fe(NCS) 3 +3 KCL

សិស្ស។ប្រតិកម្មត្រូវបានអមដោយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌

បទពិសោធន៍សាកល្បង #2

គ្រូ។ចាក់ 2 មីលីលីត្រនៃស៊ុលទង់ដែងចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងបន្ថែមដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនតិចតួច។

CuSO 4 + 2 NaOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

សិស្ស. ទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវ Cu (OH) 2↓

បទពិសោធន៍សាកល្បង #3

គ្រូ។ទៅដំណោះស្រាយលទ្ធផលនៃ Cu (OH) 2↓ បន្ថែមដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត HCL

Cu (OH) 2↓ + 2 HCL \u003d CuCL 2 +2 HOH

សិស្ស. ទឹកភ្លៀងរលាយ។

បទពិសោធន៍សាកល្បង #4

គ្រូ។ចាក់ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric HCL ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ sodium carbonate ។

ណា 2 CO 3 +2 HCL \u003d 2 NaCL + H 2 O + CO 2

សិស្ស. ឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ។

បទពិសោធន៍សាកល្បង #5

គ្រូ។ចូរដុតស្ពាន់ធ័របន្តិចក្នុងស្លាបព្រាដែក។ ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបង្កើតឡើង - ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (4) - SO 2 ។

S + O 2 \u003d SO 2

សិស្ស។ស្ពាន់ធ័របញ្ឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវ បញ្ចេញផ្សែងដ៏សំបូរបែប កំដៅ និងពន្លឺត្រូវបានបញ្ចេញ។

បទ​ពិសោធ​ធ្វើ​បាតុកម្ម​លេខ ៦

គ្រូ។ប្រតិកម្ម decomposition នៃ permangate ប៉ូតាស្យូម គឺជាប្រតិកម្មនៃការទទួលបាន និងទទួលស្គាល់អុកស៊ីសែន។

សិស្ស។ឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ។

គ្រូ។ប្រតិកម្មនេះដំណើរការដោយកំដៅថេរ នៅពេលដែលវាត្រូវបានបញ្ឈប់ ប្រតិកម្មក៏ឈប់ (ចុងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័នរបស់ឧបករណ៍ ដែលអុកស៊ីសែនត្រូវបានទទួល ត្រូវបានទម្លាក់ទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយទឹក - ខណៈពេលដែលកំដៅ អុកស៊ីសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។ ហើយ​វា​អាច​មើល​ឃើញ​ដោយ​ពពុះ​ដែល​ផុស​ចេញ​ពី​ចុង​បំពង់​ប្រសិន​បើ​បញ្ឈប់​ការ​ឡើង​កំដៅ​នោះ ការបញ្ចេញ​ពពុះ​អុកស៊ីហ្សែន​ក៏​ឈប់​ដែរ)។

បទ​ពិសោធ​ធ្វើ​បាតុកម្ម​លេខ ៧

គ្រូ។នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលមាន NH 4 CL ammonium chloride បន្ថែម NaOH បន្តិចខណៈពេលកំពុងកំដៅ។ សុំឱ្យសិស្សម្នាក់មកហិតក្លិនអាម៉ូញាក់ដែលបញ្ចេញ។ ព្រមានសិស្សអំពីក្លិនខ្លាំង!

NH 4 CL + NaOH \u003d NH 3 + HOH + NaCL

សិស្ស. ឧស្ម័នដែលមានក្លិនស្អុយត្រូវបានបញ្ចេញ។

សិស្សសរសេរសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមីនៅក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា។

សញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី

ការបំភាយ (ការស្រូបយក) នៃកំដៅឬពន្លឺ

ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌

ការវិវត្តន៍ឧស្ម័ន

ភាពឯកោ (ការរំលាយ) នៃទឹកភ្លៀង

ការផ្លាស់ប្តូរក្លិន

ដោយប្រើចំនេះដឹងរបស់សិស្សអំពីប្រតិកម្មគីមី ដោយឈរលើមូលដ្ឋាននៃការពិសោធន៍បង្ហាញដែលបានធ្វើ យើងចងក្រងតារាងលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើង និងការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មគីមី

គ្រូ។អ្នកបានសិក្សាពីសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី និងលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការកើតឡើងរបស់វា។ ការងារបុគ្គលលើកាត។

តើសញ្ញាណាមួយជាលក្ខណៈនៃប្រតិកម្មគីមី?

ក) ទឹកភ្លៀង

ខ) ការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំ

ខ) ការវិវត្តនៃឧស្ម័ន

ឃ) ការកិនសារធាតុ

ផ្នែកចុងក្រោយ

គ្រូសង្ខេបមេរៀនដោយវិភាគលទ្ធផល។ ផ្តល់ចំណាត់ថ្នាក់។

កិច្ចការ​ផ្ទះ

ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃបាតុភូតគីមីដែលកើតឡើងនៅក្នុងការងាររបស់ឪពុកម្តាយរបស់អ្នកនៅក្នុងគ្រួសារនៅក្នុងធម្មជាតិ។

យោងតាមសៀវភៅសិក្សារបស់ O.S. Gabrielyan "គីមីវិទ្យា - ថ្នាក់ទី 8" § 26 លំហាត់។ ៣.៦ ទំ.៩៦