ប្រតិកម្មគីមីដំណើរការក្នុងអត្រាផ្សេងៗគ្នា។ ពួកគេខ្លះបញ្ចប់ទាំងស្រុងដោយប្រភាគតូចនៃវិនាទី ខ្លះទៀតជានាទី ម៉ោង ថ្ងៃ ។ លើសពីនេះ ប្រតិកម្មដូចគ្នាអាចដំណើរការយ៉ាងឆាប់រហ័សនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ ឧទាហរណ៍ នៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង និងយឺតៗនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍នៅពេលត្រជាក់។ ក្នុងករណីនេះភាពខុសគ្នានៃអត្រាប្រតិកម្មដូចគ្នាអាចមានទំហំធំណាស់។
នៅពេលពិចារណាលើអត្រានៃប្រតិកម្ម វាចាំបាច់ត្រូវបែងចែករវាងប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុង ប្រព័ន្ធដូចគ្នា។ និងប្រតិកម្មកើតឡើង ប្រព័ន្ធចម្រុះ។
ដំណាក់កាលគឺជាផ្នែកមួយនៃប្រព័ន្ធដែលបំបែកចេញពីផ្នែកផ្សេងទៀតរបស់វាដោយចំណុចប្រទាក់មួយ។ .
ប្រព័ន្ធដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថាប្រព័ន្ធដែលមានដំណាក់កាលមួយ (ប្រសិនបើប្រតិកម្មដំណើរការនៅក្នុងប្រព័ន្ធដូចគ្នា នោះវាកើតឡើងនៅក្នុងបរិមាណទាំងមូលនៃប្រព័ន្ធនេះ)៖
H 2 + Cl 2 \u003d ២HCl
Heterogeneous - ប្រព័ន្ធដែលមានតំណាក់កាលជាច្រើន (ប្រសិនបើប្រតិកម្មកើតឡើងរវាងសារធាតុដែលបង្កើតបានជាប្រព័ន្ធតំណពូជ នោះវាអាចកើតឡើងតែលើចំណុចប្រទាក់នៃដំណាក់កាលដែលបង្កើតប្រព័ន្ធប៉ុណ្ណោះ)៖
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
ប្រតិកម្មកើតឡើងតែលើផ្ទៃលោហៈប៉ុណ្ណោះ ពីព្រោះមានតែនៅទីនេះប៉ុណ្ណោះ សារធាតុប្រតិកម្មទាំងពីរមកប៉ះគ្នាទៅវិញទៅមក។ ក្នុងន័យនេះ អត្រានៃប្រតិកម្មដូចគ្នា និងអត្រានៃប្រតិកម្មតំណពូជត្រូវបានកំណត់ខុសគ្នា។
ប្រព័ន្ធឧស្ម័នណាមួយ ឧទាហរណ៍ ល្បាយនៃអាសូត និងអុកស៊ីហ្សែន អាចបម្រើជាឧទាហរណ៍នៃប្រព័ន្ធតែមួយ។ ឧទាហរណ៍មួយទៀតនៃប្រព័ន្ធ homogeneous គឺជាដំណោះស្រាយនៃសារធាតុជាច្រើននៅក្នុង សារធាតុរំលាយមួយ។ឧទាហរណ៍ ដំណោះស្រាយនៃក្លរួ sodium ម៉ាញ៉េស្យូមស៊ុលហ្វាត អាសូត និងអុកស៊ីហ្សែនក្នុងទឹក។ ឧទាហរណ៍នៃប្រព័ន្ធតំណពូជរួមមានប្រព័ន្ធដូចខាងក្រោមៈ ទឹកជាមួយទឹកកក ដំណោះស្រាយឆ្អែតជាមួយដីល្បាប់ ធ្យូងថ្ម និងស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងខ្យល់។ ក្នុងករណីចុងក្រោយប្រព័ន្ធមានបីដំណាក់កាល: រឹងពីរនិងឧស្ម័នមួយ។
អត្រានៃប្រតិកម្មដូចគ្នា គឺជាសមាមាត្រនៃការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្ម ឬផលិតផលប្រតិកម្មទៅជាឯកតានៃពេលវេលា៖
វី=∆ គ⁄∆t=∆n⁄(V∙∆t)
n គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុ។
អត្រានៃប្រតិកម្មមិនដូចគ្នា គឺជាការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃសារធាតុដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម ឬបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្មក្នុងមួយឯកតាពេលវេលាក្នុងមួយឯកតានៃផ្ទៃដំណាក់កាល៖
V=∆n⁄(S∙∆t)
កត្តាសំខាន់បំផុតដែលប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មគឺ:
1. ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម;
2. ការផ្តោតអារម្មណ៍របស់ពួកគេ;
3. សីតុណ្ហភាព;
4. វត្តមាននៃកាតាលីករនៅក្នុងប្រព័ន្ធ;
5. អត្រានៃប្រតិកម្មខុសធម្មតាមួយចំនួនក៏អាស្រ័យលើអាំងតង់ស៊ីតេនៃចលនានៃអង្គធាតុរាវ ឬឧស្ម័ននៅជិតផ្ទៃដែលប្រតិកម្មកើតឡើង តំបន់ទំនាក់ទំនង។
ចូរចាប់ផ្តើមដោយសាមញ្ញបំផុត និងសំខាន់បំផុត៖
ការពឹងផ្អែកលើអត្រាប្រតិកម្មលើកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម.
លក្ខខណ្ឌចាំបាច់សម្រាប់អន្តរកម្មគីមីកើតឡើងរវាងភាគល្អិតនៃសារធាតុដំបូងគឺការប៉ះទង្គិចគ្នារវាងពួកវា។ នោះគឺ ភាគល្អិតត្រូវតែចូលមកជិតគ្នា ដើម្បីឲ្យអាតូមមួយក្នុងចំនោមពួកវាជួបប្រទះនឹងសកម្មភាពនៃវាលអគ្គិសនីដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមរបស់ម្ខាងទៀត។ ដូច្នេះ អត្រាប្រតិកម្មគឺសមាមាត្រទៅនឹងចំនួននៃការប៉ះទង្គិចដែលម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មឆ្លងកាត់។
ចំនួននៃការប៉ះទង្គិចគ្នាគឺកាន់តែច្រើន កំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើមនីមួយៗកាន់តែខ្ពស់ ឬផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុប្រតិកម្មកាន់តែច្រើន។ ដូច្នេះអត្រាប្រតិកម្មគឺ៖
គឺសមាមាត្រទៅនឹងផលិតផលនៃកំហាប់នៃសារធាតុ A និងកំហាប់នៃសារធាតុ B។ កំណត់ការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុ A និង B រៀងគ្នាដោយ [A] និង [B] យើងអាចសរសេរ ^
v =k∙[A]∙ [V]
k - មេគុណសមាមាត្រ - អត្រាថេរនៃប្រតិកម្មនេះ (កំណត់ដោយពិសោធន៍) ។
ទំនាក់ទំនងលទ្ធផលបង្ហាញពីច្បាប់ សកម្មភាពដ៏ធំ ចំពោះប្រតិកម្មគីមីដែលកើតឡើងនៅពេលដែលភាគល្អិតពីរប៉ះគ្នា៖ នៅសីតុណ្ហភាពថេរ អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃប្រតិកម្ម។ (K. Guldberg និង P. Waage ក្នុងឆ្នាំ 1867ឆ).
វាជាឡូជីខលក្នុងការសន្មត់ថាប្រសិនបើភាគល្អិត 3 ចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម (ប្រូបាប៊ីលីតេនៃការប៉ះទង្គិចគ្នាក្នុងពេលដំណាលគ្នានៃភាគល្អិតច្រើនជាងបីគឺតូចខ្លាំងណាស់ សមីការដែលមានភាគល្អិតច្រើនជាង 3 គឺជាប្រតិកម្មសង្វាក់ ដែលនីមួយៗកើតឡើងដោយឡែកពីគ្នា និងមានល្បឿនរបស់វាផ្ទាល់) បន្ទាប់មកច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំត្រូវបានសរសេរស្របតាម៖
v \u003d k ∙ [A] 2 ∙ [V]
v \u003d k ∙ [A] ∙ [B] ∙ [N]
ដូចដែលអាចមើលឃើញ ក្នុងករណីនេះ កំហាប់នៃប្រតិកម្មនីមួយៗត្រូវបានបញ្ចូលក្នុងកន្សោមអត្រាប្រតិកម្មដល់កម្រិតមួយស្មើនឹងមេគុណដែលត្រូវគ្នានៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។
តម្លៃនៃអត្រាថេរ k អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម លើសីតុណ្ហភាព និងវត្តមានកាតាលីករ ប៉ុន្តែមិនអាស្រ័យលើកំហាប់នៃសារធាតុនោះទេ។
នៅក្នុងប្រតិកម្មដូចគ្នា៖
v =k∙3∙
នៅក្នុងប្រតិកម្មខុសធម្មតា សមីការអត្រាប្រតិកម្មរួមបញ្ចូលការប្រមូលផ្តុំ មានតែសារធាតុឧស្ម័ន :
2Na (រឹង) + H 2 (ឧស្ម័ន) → 2NaH (រឹង)
នៅក្នុងស្ថានភាពលំនឹង នៅពេលដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខគឺស្មើនឹងអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស ទំនាក់ទំនងត្រូវបានបំពេញ៖
aA+bB+… = zZ+dD+…
K = ([A] a ∙ [B] b ... ) ⁄ ([D] d ∙ [Z] z … )
ដើម្បីបង្ហាញពីស្ថានភាពលំនឹងក្នុងប្រតិកម្មរវាងសារធាតុឧស្ម័ន សម្ពាធផ្នែករបស់ពួកគេត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់៖
N 2 (ឧស្ម័ន) + 3H 2 (ឧស្ម័ន) → 2NH 3 (ឧស្ម័ន)
វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍:
ភាពអាស្រ័យនៃលំនឹងថេរលើសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធ។ ដូចដែលបានរៀបរាប់នៅក្នុងអត្ថបទអំពីទែរម៉ូឌីណាមិច ថេរលំនឹងគឺទាក់ទងទៅនឹងថាមពល Gibbs ដោយសមីការ៖
ឬ
វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីសមីការនេះដែលថាលំនឹងថេរគឺមានភាពរសើបខ្លាំងចំពោះការកើនឡើង/បន្ថយសីតុណ្ហភាព ហើយស្ទើរតែមិនមានអារម្មណ៍ចំពោះការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ។ ការពឹងផ្អែកនៃលំនឹងថេរលើកត្តា entropy និង enthalpy បង្ហាញពីការពឹងផ្អែករបស់វាទៅលើធម្មជាតិនៃ reagents ។
ការពឹងផ្អែកនៃលំនឹងថេរនៅលើ ធម្មជាតិនៃសារធាតុ។
ការពឹងផ្អែកនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយការពិសោធន៍សាមញ្ញមួយ៖
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
Sn + 2HCl \u003d SnCl 2 + H 2
អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញកាន់តែខ្លាំងនៅក្នុងប្រតិកម្មទី 1 ចាប់តាំងពី Zn គឺជាលោហៈសកម្មជាង Sn ។
Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2
Zn + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + H 2
អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញកាន់តែខ្លាំងនៅក្នុងប្រតិកម្មទី 1 ដោយហេតុថា H 2 SO 4 គឺជាអាស៊ីតខ្លាំងជាង CH 3 COOH ។
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ សារធាតុសកម្មកាន់តែច្រើន វាមានប្រតិកម្មកាន់តែសកម្ម។ ក្នុងករណីអាស៊ីតសកម្មភាពគឺជាកម្លាំងរបស់ពួកគេ (សមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគប្រូតុង) ក្នុងករណីលោហធាតុដែលជាកន្លែងនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុល។
ការពឹងផ្អែកនៃអត្រានៃប្រតិកម្មខុសធម្មតាលើអាំងតង់ស៊ីតេនៃចលនានៃអង្គធាតុរាវ ឬឧស្ម័ននៅជិតផ្ទៃដែលប្រតិកម្មកើតឡើង តំបន់ទំនាក់ទំនង។
ការពឹងផ្អែកនេះក៏ត្រូវបានបង្ហាញដោយពិសោធន៍ផងដែរ។ នៅទីនេះការពឹងផ្អែកលើតំបន់ទំនាក់ទំនងនឹងត្រូវបានបង្ហាញ; ការពឹងផ្អែកលើល្បឿននៃឧស្ម័ន ឬអង្គធាតុរាវនៅចំណុចប្រទាក់គឺជាកម្មវត្ថុនៃតក្កវិជ្ជា។
4Al (រឹង) +3O 2 →2Al 2 O 3
4Al (កំទេច) + 3O 2 → 2Al 2 O 3
អាល់ (កំទេច) ប្រតិកម្មខ្លាំងជាងជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន (ជួរឈរនៃអណ្តាតភ្លើងប្រសិនបើអ្នកចង់ធ្វើម្តងទៀត - បោះប្រាក់បន្តិចបន្តួចចូលទៅក្នុងភ្លើងប៉ុន្តែដោយប្រុងប្រយ័ត្នដោយសង្កេតវិធានការសុវត្ថិភាពទាំងអស់) ជាងអាល់ (រឹង) វាមិនភ្លឺទេ។ .
សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ កម្រិតនៃការកិនប៉ះពាល់ដល់អត្រាប្រតិកម្ម៖ សារធាតុកាន់តែល្អ ផ្ទៃទំនាក់ទំនងរបស់រ៉េអាក់ទ័រកាន់តែធំ អត្រានៃប្រតិកម្មខុសគ្នាកាន់តែខ្ពស់។
ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មលើសីតុណ្ហភាព។
ទ្រឹស្តីម៉ូលេគុល-គីណេទិចនៃឧស្ម័ន និងអង្គធាតុរាវ ធ្វើឱ្យវាអាចគណនាចំនួននៃការប៉ះទង្គិចគ្នារវាងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយចំនួននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់។ ប្រសិនបើយើងប្រើលទ្ធផលនៃការគណនាបែបនេះវាបង្ហាញថាចំនួននៃការប៉ះទង្គិចគ្នារវាងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺធំណាស់ដែលប្រតិកម្មទាំងអស់គួរតែដំណើរការស្ទើរតែភ្លាមៗ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយតាមការពិត មិនមែនប្រតិកម្មទាំងអស់នឹងបញ្ចប់យ៉ាងឆាប់រហ័សនោះទេ។ ភាពផ្ទុយគ្នានេះអាចត្រូវបានពន្យល់ប្រសិនបើយើងសន្មត់ថាមិនមែនរាល់ការប៉ះទង្គិចនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុប្រតិកម្មនាំទៅដល់ការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្មនោះទេ។ ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មកើតឡើង ពោលគឺសម្រាប់ការបង្កើតម៉ូលេគុលថ្មី វាជាការចាំបាច់ដំបូងដើម្បីបំបែក ឬចុះខ្សោយចំណងរវាងអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម។ វាត្រូវការថាមពលជាក់លាក់មួយដើម្បីធ្វើកិច្ចការនេះ។ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលដែលបុកគ្នាមិនមានថាមពលនេះទេ នោះការប៉ះទង្គិចនឹងគ្មានប្រសិទ្ធភាព - វានឹងមិននាំទៅរកការបង្កើតម៉ូលេគុលថ្មីទេ។ ប្រសិនបើថាមពល kinetic នៃម៉ូលេគុលដែលប៉ះទង្គិចគ្នាគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីចុះខ្សោយ ឬបំបែកចំណង នោះការប៉ះទង្គិចអាចនាំទៅដល់ការរៀបចំឡើងវិញនៃអាតូម និងការបង្កើតម៉ូលេគុលនៃសារធាតុថ្មីមួយ។
ថាមពលដែលម៉ូលេគុលត្រូវតែមាន ដើម្បីឱ្យការប៉ះទង្គិចរបស់វានាំទៅរកការបង្កើតសារធាតុថ្មីមួយត្រូវបានគេហៅថា ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មនៃប្រតិកម្មនេះ។
នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើងចំនួននៃម៉ូលេគុលសកម្មកើនឡើង។ វាធ្វើតាមថាអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីក៏ត្រូវតែកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។
ការពឹងផ្អែកនេះត្រូវបានបង្ហាញដោយច្បាប់ van't Hoff: ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពសម្រាប់រាល់ 10 ℃ អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើង 2-4 ដង:
V 2 គឺជាអត្រាប្រតិកម្មចុងក្រោយ V 1 គឺជាអត្រាប្រតិកម្មដំបូង។ γ (∆t ℃)⁄10 គឺជាមេគុណសីតុណ្ហភាពបង្ហាញថាតើល្បឿននឹងកើនឡើងប៉ុន្មានដងនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង 10 ℃ (មេគុណដឺក្រេ)។
វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍:
ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើដើម្បីឱ្យការប៉ះទង្គិចនៃម៉ូលេគុលមានប្រយោជន៍ពួកគេត្រូវតែមានថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម។ ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មនៃប្រតិកម្មផ្សេងគ្នាគឺខុសគ្នា។ តម្លៃរបស់វាគឺកត្តាដែលឥទ្ធិពលនៃធម្មជាតិនៃសារធាតុប្រតិកម្មលើអត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានប៉ះពាល់។ សម្រាប់ប្រតិកម្មមួយចំនួន ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មគឺតូច ផ្ទុយទៅវិញវាមានទំហំធំ។
ប្រសិនបើថាមពលនៃការធ្វើឱ្យសកម្មមានកម្រិតទាបខ្លាំង (តិចជាង 40 kJ/mol) នោះមានន័យថាផ្នែកសំខាន់នៃការប៉ះទង្គិចគ្នារវាងភាគល្អិតនៃប្រតិកម្មនាំទៅរកប្រតិកម្ម។ ល្បឿននៃប្រតិកម្មបែបនេះគឺអស្ចារ្យណាស់។ ប្រសិនបើថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្មគឺខ្ពស់ណាស់ (ច្រើនជាង 120 kJ/mol) នោះមានន័យថាមានតែផ្នែកតូចមួយនៃការប៉ះទង្គិចនៃភាគល្អិតអន្តរកម្មប៉ុណ្ណោះដែលនាំទៅដល់ការកើតឡើងនៃប្រតិកម្មគីមី។ អត្រានៃប្រតិកម្មបែបនេះគឺយឺតណាស់។ ប្រសិនបើថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្មមិនតូចខ្លាំង និងមិនធំខ្លាំង (40-120 kJ / mol) នោះប្រតិកម្មបែបនេះនឹងមិនដំណើរការលឿនពេកទេ ហើយមិនយឺតខ្លាំងនោះទេ។ អត្រានៃប្រតិកម្មបែបនេះអាចត្រូវបានវាស់។
ប្រតិកម្មដែលទាមទារថាមពលសកម្មគួរឱ្យកត់សម្គាល់សម្រាប់ដំណើរការរបស់វាចាប់ផ្ដើមដោយការបំបែកឬការចុះខ្សោយនៃចំណងរវាងអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម។ ក្នុងករណីនេះសារធាតុឆ្លងកាត់ចូលទៅក្នុងស្ថានភាពមធ្យមមិនស្ថិតស្ថេរដែលត្រូវបានកំណត់ដោយបរិមាណថាមពលច្រើន។ ស្ថានភាពនេះត្រូវបានគេហៅថាស្មុគស្មាញដែលបានធ្វើឱ្យសកម្ម។ វាគឺសម្រាប់ការបង្កើតរបស់វាដែលត្រូវការថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម។ ស្មុគ្រស្មាញដែលបានធ្វើឱ្យសកម្មមិនស្ថិតស្ថេរមានសម្រាប់រយៈពេលដ៏ខ្លីបំផុត។ វារលាយដើម្បីបង្កើតជាផលិតផលប្រតិកម្ម។ ក្នុងករណីសាមញ្ញបំផុត ស្មុគ្រស្មាញដែលបានធ្វើឱ្យសកម្មគឺជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមដែលចំណងចាស់ត្រូវបានចុះខ្សោយ។ ពិចារណាប្រតិកម្ម៖
កន្លែងដែលនៅដើមមានប្រតិកម្មដំបូង បន្ទាប់មកស្មុគស្មាញធ្វើឱ្យសកម្ម បន្ទាប់មកផលិតផលប្រតិកម្ម។
ថាមពលនេះដែលត្រូវការសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុចូលទៅក្នុងស្មុគស្មាញដែលធ្វើឱ្យសកម្មត្រូវបានគេហៅថាថាមពល Gibbs នៃការធ្វើឱ្យសកម្ម។ វាទាក់ទងទៅនឹង entropy និង enthalpy នៃការធ្វើឱ្យសកម្មដោយសមីការ:
ថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីផ្ទេរសារធាតុទៅស្ថានភាពនៃស្មុគស្មាញដែលសកម្មត្រូវបានគេហៅថា enthalpy នៃការធ្វើឱ្យសកម្ម។ H≠ ប៉ុន្តែដូចដែលសំខាន់គឺ entropy នៃការធ្វើឱ្យសកម្ម វាអាស្រ័យលើចំនួន និងការតំរង់ទិសនៃម៉ូលេគុលនៅពេលប៉ះទង្គិច។
មានទិសដៅអំណោយផល ("ក") និងមិនអំណោយផល ("ខ" និង "គ") ។
កម្រិតថាមពលនៅក្នុងប្រព័ន្ធប្រតិកម្មត្រូវបានបង្ហាញក្នុងដ្យាក្រាមខាងក្រោម។ វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញពីវាថាមានតែម៉ូលេគុលទាំងនោះដែលមានថាមពល Gibbs ចាំបាច់នៃការធ្វើឱ្យសកម្មចូលទៅក្នុងអន្តរកម្ម; ចំណុចខ្ពស់បំផុតគឺជាស្ថានភាពនៅពេលដែលម៉ូលេគុលនៅជិតគ្នា ហើយរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាត្រូវបានបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយ ដែលការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្មគឺអាចធ្វើទៅបាន៖
ដូច្នេះថាមពល Gibbs នៃការធ្វើឱ្យសកម្មគឺជារបាំងថាមពលដែលបំបែក reactants ពីផលិតផល។ ចំណាយលើការធ្វើឱ្យសកម្មនៃម៉ូលេគុល បន្ទាប់មកបញ្ចេញជាកំដៅ។
ការពឹងផ្អែកលើវត្តមានរបស់កាតាលីករនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។កាតាលីក។
សារធាតុដែលមិនត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម ប៉ុន្តែប៉ះពាល់ដល់អត្រារបស់វាត្រូវបានគេហៅថា កាតាលីករ។
បាតុភូតនៃការផ្លាស់ប្តូរអត្រានៃប្រតិកម្មនៅក្រោមសកម្មភាពនៃសារធាតុបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា catalysis ។ ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្រោមសកម្មភាពរបស់កាតាលីករត្រូវបានគេហៅថាកាតាលីករ។
ក្នុងករណីភាគច្រើនឥទ្ធិពលនៃកាតាលីករត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាវាកាត់បន្ថយថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្ម។ នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករមួយ ប្រតិកម្មដំណើរការតាមរយៈដំណាក់កាលមធ្យមផ្សេងគ្នាជាងដោយគ្មានវា ហើយដំណាក់កាលទាំងនេះគឺមានភាពស្វាហាប់ជាង។ ម៉្យាងទៀតនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ ស្មុគ្រស្មាញដែលបានធ្វើឱ្យសកម្មផ្សេងទៀតកើតឡើង ហើយការបង្កើតរបស់វាត្រូវការថាមពលតិចជាងការបង្កើតស្មុគស្មាញដែលធ្វើឱ្យសកម្មដែលកើតឡើងដោយគ្មានកាតាលីករ។ ដូច្នេះថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្មត្រូវបានថយចុះ; ម៉ូលេគុលមួយចំនួនដែលថាមពលរបស់វាមិនគ្រប់គ្រាន់សម្រាប់ការប៉ះទង្គិចសកម្ម ឥឡូវនេះប្រែទៅជាសកម្ម។
បែងចែករវាងកាតាលីករដូចគ្នា និងតំណពូជ។
នៅក្នុងករណីនៃកាតាលីករដូចគ្នា កាតាលីករ និងប្រតិកម្មបង្កើតបានជាដំណាក់កាលមួយ (ឧស្ម័ន ឬដំណោះស្រាយ)។
នៅក្នុងករណីនៃកាតាលីករខុសធម្មតា កាតាលីករមានវត្តមាននៅក្នុងប្រព័ន្ធជាដំណាក់កាលឯករាជ្យ។ នៅក្នុងកាតាលីករចម្រុះ ប្រតិកម្មកើតឡើងលើផ្ទៃកាតាលីករ ដូច្នេះសកម្មភាពរបស់កាតាលីករអាស្រ័យទៅលើទំហំ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃផ្ទៃរបស់វា។ ដើម្បីឱ្យមានផ្ទៃធំ ("បានអភិវឌ្ឍ") កាតាលីករត្រូវតែមានរចនាសម្ព័ន្ធ porous ឬស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពកំទេចខ្លាំង (បែកខ្ចាត់ខ្ចាយខ្លាំង) ។ នៅក្នុងការអនុវត្តជាក់ស្តែង កាតាលីករត្រូវបានអនុវត្តជាធម្មតាទៅលើក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធ porous (pumice, asbestos ជាដើម)។
កាតាលីករត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី។ នៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃកាតាលីករ ប្រតិកម្មអាចត្រូវបានពន្លឿនរាប់លានដង ឬច្រើនជាងនេះ។ ក្នុងករណីខ្លះនៅក្រោមសកម្មភាពរបស់កាតាលីករប្រតិកម្មបែបនេះអាចរំភើបដែលការអនុវត្តមិនដំណើរការដោយគ្មានពួកវានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍:
ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយការផ្លាស់ប្តូរអត្រាប្រតិកម្មនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករកើតឡើងដោយសារតែការថយចុះនៃថាមពលសកម្មនៃដំណាក់កាលនីមួយៗរបស់វា។ សូមក្រឡេកមើលរឿងនេះឱ្យបានលំអិត៖
(A…B) - ស្មុគស្មាញដែលបានធ្វើឱ្យសកម្ម។
អនុញ្ញាតឱ្យប្រតិកម្មនេះមានថាមពលសកម្មខ្ពស់ ហើយដំណើរការក្នុងអត្រាទាបបំផុត។ សូមឱ្យមានសារធាតុ ខេ (កាតាលីករ) ដែលងាយធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ ក និងការបង្កើត AK :
(A…K) - ស្មុគស្មាញដែលបានធ្វើឱ្យសកម្ម។
AK ងាយស្រួលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ B ដើម្បីបង្កើត AB:
AK+B=(AK…B)=AB+K
(AK…B) - ស្មុគស្មាញដែលបានធ្វើឱ្យសកម្ម។
AK+B=(AK…B)=AB+K
បូកសរុបសមីការទាំងនេះយើងទទួលបាន៖
ទាំងអស់ខាងលើត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងក្រាហ្វ៖
វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍:
ជួនកាលតួនាទីរបស់កាតាលីករត្រូវបានលេងដោយរ៉ាឌីកាល់សេរី ដោយសារតែប្រតិកម្មដំណើរការទៅតាមយន្តការសង្វាក់មួយ (ការពន្យល់ខាងក្រោម)។ ឧទាហរណ៍ប្រតិកម្ម៖
ប៉ុន្តែប្រសិនបើចំហាយទឹកត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងប្រព័ន្ធនោះ រ៉ាឌីកាល់សេរីត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ∙OH និង H∙។
∙OH+CO=CO 2+H∙
H∙+O 2 =∙OH+∙O
CO+∙O=CO2
ដូច្នេះប្រតិកម្មដំណើរការលឿនជាងមុន។
ប្រតិកម្មសង្វាក់។ ប្រតិកម្មខ្សែសង្វាក់ដំណើរការជាមួយនឹងការចូលរួមនៃមជ្ឈមណ្ឌលសកម្ម - អាតូម អ៊ីយ៉ុង ឬរ៉ាឌីកាល់ (បំណែកម៉ូលេគុល) ដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង ហើយជាលទ្ធផល បង្ហាញនូវប្រតិកម្មខ្ពស់ណាស់។
ក្នុងអំឡុងពេលសកម្មភាពនៃអន្តរកម្មនៃមជ្ឈមណ្ឌលសកម្មជាមួយម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដំបូងម៉ូលេគុលនៃផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានបង្កើតឡើងក៏ដូចជាភាគល្អិតសកម្មថ្មី - មជ្ឈមណ្ឌលសកម្មថ្មីដែលមានសមត្ថភាពនៃសកម្មភាពអន្តរកម្ម។ ដូច្នេះ មជ្ឈមណ្ឌលសកម្មបម្រើជាអ្នកបង្កើតខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរជាបន្តបន្ទាប់នៃសារធាតុ។
ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មសង្វាក់គឺការសំយោគអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ៖
ហ2 (ឧស្ម័ន)+ ក្ល2 (ឧស្ម័ន)=2HCl
ប្រតិកម្មនេះត្រូវបានបង្កឡើងដោយសកម្មភាពនៃពន្លឺ។ ការស្រូបយកបរិមាណនៃថាមពលរស្មី λυ ម៉ូលេគុលក្លរីននាំទៅរកភាពរំជើបរំជួលរបស់វា។ ប្រសិនបើថាមពលរំញ័រលើសពីថាមពលភ្ជាប់រវាងអាតូម នោះម៉ូលេគុលនឹងបែក៖
Cl 2 +λυ=2Cl∙
លទ្ធផលអាតូមក្លរីនងាយប្រតិកម្មជាមួយម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន៖
Cl∙+ហ 2 =HCl+H∙
អាតូមអ៊ីដ្រូសែន ងាយប្រតិកម្មជាមួយម៉ូលេគុលក្លរីន៖
H∙+Cl 2 = HCl+Cl∙
លំដាប់នៃដំណើរការនេះបន្ត។ ម៉្យាងទៀត quantum ពន្លឺដែលស្រូបបាននាំទៅរកការបង្កើតម៉ូលេគុល HCI ជាច្រើន។ ខ្សែសង្វាក់អាចបញ្ចប់នៅពេលដែលភាគល្អិតបុកគ្នាជាមួយជញ្ជាំងនៃនាវា ក៏ដូចជានៅពេលដែលភាគល្អិតសកម្មពីរ និងអសកម្មមួយប៉ះគ្នា ដែលជាលទ្ធផលដែលភាគល្អិតសកម្មបញ្ចូលគ្នាទៅជាម៉ូលេគុលមួយ ហើយថាមពលដែលបញ្ចេញត្រូវបានយកទៅឆ្ងាយ។ ភាគល្អិតអសកម្ម។ ក្នុងករណីបែបនេះសៀគ្វីដាច់:
Cl∙+Cl∙=Cl ២
Cl∙+Cl∙+Z=Cl 2 +Z∙
កន្លែងណា Z គឺជាភាគល្អិតទីបី។
នេះគឺជាយន្តការនៃសង្វាក់ទៅនឹងប្រតិកម្មសង្វាក់ត្រង់មួយ៖ ជាមួយនឹងអន្តរកម្មបឋមនីមួយៗ ទម្រង់កណ្តាលសកម្មមួយ បន្ថែមលើម៉ូលេគុលនៃផលិតផលប្រតិកម្ម មជ្ឈមណ្ឌលសកម្មថ្មីមួយ។
ប្រតិកម្មសង្វាក់សាខារួមមានឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មនៃការបង្កើតទឹកពីសារធាតុសាមញ្ញ។ យន្តការខាងក្រោមនៃប្រតិកម្មនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍ និងបញ្ជាក់ដោយការគណនា៖
ហ 2 +O 2 \u003d 2 ∙OH
∙OH+ហ 2 = ហ 2 O+H∙
H ∙ + O 2 \u003d ∙ OH + O ∙ ∙
អូ ∙ ∙ +ហ 2 =∙OH+H∙
ប្រតិកម្មគីមីសំខាន់ៗដូចជាការឆេះ ការផ្ទុះ ដំណើរការអុកស៊ីតកម្មអ៊ីដ្រូកាបូន (ការទទួលបានជាតិអាល់កុល អាល់ឌីអ៊ីត ខេតូន អាស៊ីតសរីរាង្គ) និងប្រតិកម្មវត្ថុធាតុ polymerization ដំណើរការតាមរយៈយន្តការសង្វាក់។ ដូច្នេះទ្រឹស្តីនៃប្រតិកម្មសង្វាក់បម្រើជាមូលដ្ឋានវិទ្យាសាស្ត្រសម្រាប់សាខាសំខាន់ៗមួយចំនួននៃវិស្វកម្ម និងបច្ចេកវិទ្យាគីមី។
ដំណើរការខ្សែសង្វាក់ក៏រួមបញ្ចូលផងដែរនូវប្រតិកម្មសង្វាក់នុយក្លេអ៊ែរដែលកើតឡើង ឧទាហរណ៍នៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ ឬអំឡុងពេលផ្ទុះគ្រាប់បែកបរមាណូ។ នៅទីនេះ តួនាទីនៃភាគល្អិតសកម្មត្រូវបានលេងដោយនឺត្រុង ដែលការជ្រៀតចូលទៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមអាចនាំឱ្យមានការពុកផុយរបស់វា អមដោយការបញ្ចេញថាមពលខ្ពស់ និងការបង្កើតនឺត្រុងសេរីថ្មី ដែលបន្តខ្សែសង្វាក់នៃការផ្លាស់ប្តូរនុយក្លេអ៊ែរ។
វាគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍:
អត្រាប្រតិកម្មនៅក្នុងប្រព័ន្ធខុសគ្នា។ ប្រតិកម្មខុសគ្នាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងក្នុងបច្ចេកវិទ្យា។
ដោយពិចារណាលើប្រតិកម្មខុសធម្មតា វាងាយស្រួលក្នុងការឃើញថាពួកវាមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងដំណើរការនៃការផ្ទេររូបធាតុ។ ជាការពិត ដើម្បីឱ្យមានប្រតិកម្ម ជាឧទាហរណ៍ ការដុតធ្យូងថ្មដំណើរការ វាចាំបាច់ដែលកាបូនឌីអុកស៊ីតដែលបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មនេះត្រូវដកចេញពីផ្ទៃធ្យូងជានិច្ច ហើយបរិមាណអុកស៊ីសែនថ្មីនឹងចូលទៅជិតវា។ ដំណើរការទាំងពីរ (ការដកប្រាក់ ឧស្ម័នកាបូនិក ពីផ្ទៃនៃធ្យូងថ្មនិងការផ្គត់ផ្គង់ O2 ទៅវា) ត្រូវបានអនុវត្តដោយ convection (ការផ្លាស់ទីលំនៅនៃម៉ាស់ឧស្ម័នឬរាវ) និងការសាយភាយ។
ដូច្នេះ ក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មខុសធម្មតា យ៉ាងហោចណាស់មានបីដំណាក់កាលអាចត្រូវបានសម្គាល់៖
1. ការផ្គត់ផ្គង់ប្រតិកម្មទៅនឹងផ្ទៃ;
2. ប្រតិកម្មគីមីនៅលើផ្ទៃ;
3. ការដកផលិតផលប្រតិកម្មចេញពីផ្ទៃ។
នៅក្នុងស្ថានភាពស្ថិរភាពនៃប្រតិកម្ម ដំណាក់កាលទាំងបីរបស់វាដំណើរការក្នុងអត្រាស្មើគ្នា។ លើសពីនេះទៅទៀត ក្នុងករណីជាច្រើន ថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្មមានកម្រិតទាប ហើយដំណាក់កាលទីពីរ (ប្រតិកម្មគីមីជាក់ស្តែង) អាចដំណើរការបានយ៉ាងលឿន ប្រសិនបើការផ្គត់ផ្គង់សារធាតុប្រតិកម្មទៅលើផ្ទៃ និងការដកផលិតផលចេញពីវាក៏នឹងកើតឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័សផងដែរ។ គ្រប់គ្រាន់។ ដូច្នេះអត្រានៃប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានកំណត់ដោយអត្រានៃការផ្ទេរសារធាតុ។ វាអាចត្រូវបានរំពឹងថាជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃ convection ល្បឿនរបស់ពួកគេនឹងកើនឡើង។ បទពិសោធន៍បញ្ជាក់ពីការសន្មត់នេះ។ ដូច្នេះប្រតិកម្មនៃការដុតធ្យូងថ្ម៖
C + O 2 \u003d CO 2
ដំណាក់កាលគីមីដែលតម្រូវឱ្យមានថាមពលសកម្មតូចមួយដំណើរការកាន់តែលឿន អុកស៊ីសែន (ឬខ្យល់) កាន់តែខ្លាំងត្រូវបានផ្គត់ផ្គង់ទៅធ្យូងថ្ម។
ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មិនមែនគ្រប់ករណីទាំងអស់ទេ អត្រានៃប្រតិកម្មខុសធម្មតាត្រូវបានកំណត់ដោយអត្រានៃការផ្ទេរសារធាតុ។ ដំណាក់កាលកំណត់នៃប្រតិកម្ម ថាមពលសកម្មដែលមានកម្រិតខ្ពស់ គឺជាដំណាក់កាលទីពីរ - ប្រតិកម្មគីមីជាក់ស្តែង។ តាមធម្មជាតិ អត្រានៃប្រតិកម្មបែបនេះនឹងមិនកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃការកូរ។ ជាឧទាហរណ៍ ការកត់សុីនៃជាតិដែកដោយអុកស៊ីសែនពីខ្យល់សំណើមមិនបង្កើនល្បឿនជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃការផ្គត់ផ្គង់ខ្យល់ទៅផ្ទៃលោហៈនោះទេ ព្រោះនៅទីនេះថាមពលសកម្មនៃដំណាក់កាលគីមីនៃដំណើរការគឺខ្ពស់ណាស់។
ជំហានដែលកំណត់អត្រានៃប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថាជំហានកំណត់អត្រា។ នៅក្នុងឧទាហរណ៍ទីមួយ ជំហានកំណត់អត្រាគឺការផ្ទេររូបធាតុ ហើយទីពីរ ប្រតិកម្មគីមីជាក់ស្តែង។
ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងអាចត្រឡប់វិញបាន។ តុល្យភាពគីមី។ ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមី។ គោលការណ៍របស់ Le Chatelier ។
ប្រតិកម្មគីមីទាំងអស់អាចបែងចែកជាពីរក្រុម៖ ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបានបន្តដល់ទីបញ្ចប់ - រហូតដល់សារធាតុប្រតិកម្មមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ទាំងស្រុង។ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសមិនបន្តដល់ទីបញ្ចប់ទេ៖ ក្នុងប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគ្មានប្រតិកម្មណាមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ទាំងស្រុងទេ។ ភាពខុសគ្នានេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញអាចដំណើរការបានតែក្នុងទិសដៅមួយ។ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសអាចដំណើរការទាំងក្នុងទិសដៅទៅមុខ និងបញ្ច្រាស។
ពិចារណាឧទាហរណ៍ពីរ៖
1) អន្តរកម្មរវាងស័ង្កសី និងអាស៊ីតនីទ្រីកប្រមូលផ្តុំកើតឡើង៖
Zn + 4HNO 3 → Zn (NO 3) 2 + NO 2 + 2H 2 O
ជាមួយនឹងបរិមាណគ្រប់គ្រាន់នៃអាស៊ីតនីទ្រីក ប្រតិកម្មនឹងបញ្ចប់នៅពេលដែលស័ង្កសីទាំងអស់បានរលាយ។ លើសពីនេះទៀតប្រសិនបើអ្នកព្យាយាមអនុវត្តប្រតិកម្មនេះក្នុងទិសដៅផ្ទុយ - ដើម្បីបញ្ជូនអាសូតឌីអុកស៊ីតតាមរយៈដំណោះស្រាយនៃស័ង្កសីនីត្រាតនោះស័ង្កសីលោហធាតុនិងអាស៊ីតនីទ្រីកនឹងមិនដំណើរការទេ - ប្រតិកម្មនេះមិនអាចដំណើរការក្នុងទិសដៅផ្ទុយបានទេ។ ដូច្នេះអន្តរកម្មនៃស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីកគឺជាប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
2) ការសំយោគអាម៉ូញាក់ដំណើរការទៅតាមសមីការ៖
3H 2 +N 2 ↔2NH ៣
ប្រសិនបើ 1 mol នៃអាសូតត្រូវបានលាយជាមួយ 3 mols នៃអ៊ីដ្រូសែន លក្ខខណ្ឌអំណោយផលសម្រាប់ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ ហើយបន្ទាប់ពីពេលវេលាគ្រប់គ្រាន់ ល្បាយឧស្ម័នត្រូវបានវិភាគ លទ្ធផលនៃការវិភាគនឹងបង្ហាញថា មិនត្រឹមតែផលិតផលប្រតិកម្ម (អាម៉ូញាក់) នឹង មានវត្តមាននៅក្នុងប្រព័ន្ធ ប៉ុន្តែក៏មានសារធាតុដំបូងដែរ (អាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន)។ ប្រសិនបើឥឡូវនេះ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា មិនមែនជាល្បាយអាសូត-អ៊ីដ្រូសែនទេ ប៉ុន្តែអាម៉ូញាក់ត្រូវបានដាក់ជាសារធាតុចាប់ផ្តើម នោះវានឹងអាចរកឃើញថាផ្នែកនៃអាម៉ូញាក់រលាយទៅជាអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន ហើយសមាមាត្រចុងក្រោយរវាងបរិមាណ។ នៃសារធាតុទាំងបីនឹងដូចគ្នាទៅនឹងករណីនោះដែរ នៅពេលដែលចាប់ផ្តើមពីល្បាយនៃអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះការសំយោគអាម៉ូញាក់គឺជាប្រតិកម្មបញ្ច្រាស។
នៅក្នុងសមីការនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស ព្រួញអាចត្រូវបានប្រើជំនួសឱ្យសញ្ញាស្មើគ្នា។ ពួកគេតំណាងឱ្យលំហូរនៃប្រតិកម្មទាំងក្នុងទិសដៅទៅមុខ និងបញ្ច្រាស។
នៅក្នុងប្រតិកម្មបញ្ច្រាសផលិតផលប្រតិកម្មលេចឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នាហើយការប្រមូលផ្តុំរបស់ពួកគេកើនឡើងប៉ុន្តែជាលទ្ធផលប្រតិកម្មបញ្ច្រាសចាប់ផ្តើមកើតឡើងហើយអត្រារបស់វាកើនឡើងបន្តិចម្តង ៗ ។ នៅពេលដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសក្លាយជាដូចគ្នា លំនឹងគីមី. ដូច្នេះ ក្នុងឧទាហរណ៍ចុងក្រោយ លំនឹងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាសូត អ៊ីដ្រូសែន និងអាម៉ូញាក់។
លំនឹងគីមីត្រូវបានគេហៅថាលំនឹងថាមវន្ត។ នេះសង្កត់ធ្ងន់ថានៅលំនឹង ប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសកើតឡើង ប៉ុន្តែអត្រារបស់ពួកគេគឺដូចគ្នា ជាលទ្ធផលដែលការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងប្រព័ន្ធមិនគួរឱ្យកត់សម្គាល់។
លក្ខណៈបរិមាណនៃលំនឹងគីមី គឺជាបរិមាណដែលហៅថា ថេរនៃលំនឹងគីមី។ តោះមើលប្រតិកម្មជាឧទាហរណ៍៖
ប្រព័ន្ធមានលំនឹង៖
ជាលទ្ធផល៖
លំនឹងនៃប្រតិកម្មនេះ។
នៅសីតុណ្ហភាពថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសគឺជាតម្លៃថេរដែលបង្ហាញពីសមាមាត្ររវាងការប្រមូលផ្តុំនៃផលិតផលប្រតិកម្ម (លេខភាគ) និងវត្ថុធាតុដើម (ភាគបែង) ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលំនឹង។
សមីការថេរលំនឹងបង្ហាញថានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌលំនឹង ការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុទាំងអស់ដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មត្រូវបានទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។ ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុទាំងនេះនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់; ជាលទ្ធផល ការប្រមូលផ្តុំថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង ប៉ុន្តែសមាមាត្ររវាងពួកវាម្តងទៀតត្រូវគ្នាទៅនឹងថេរលំនឹង។
ដើម្បីបង្ហាញពីលំនឹងនៃប្រតិកម្មមិនទៀងទាត់ ក៏ដូចជាការបង្ហាញនៃច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ ការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុទាំងនោះដែលមាននៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័នត្រូវបានរួមបញ្ចូល។ ឧទាហរណ៍សម្រាប់ប្រតិកម្ម៖
ថេរលំនឹងមានទម្រង់៖
តម្លៃនៃថេរលំនឹងគឺអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃ reactants និងនៅលើសីតុណ្ហភាព។ វាមិនអាស្រ័យលើវត្តមានរបស់កាតាលីករទេ។ ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ ថេរលំនឹងគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាស។ ចាប់តាំងពីកាតាលីករផ្លាស់ប្តូរថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្មទៅមុខនិងបញ្ច្រាសដោយបរិមាណដូចគ្នានោះវាមិនប៉ះពាល់ដល់សមាមាត្រនៃអត្រាថេររបស់វាទេ។ ដូច្នេះ កាតាលីករមិនប៉ះពាល់ដល់តម្លៃនៃលំនឹងថេរទេ ហើយដូច្នេះ មិនអាចបង្កើន ឬបន្ថយទិន្នផលនៃប្រតិកម្មបានទេ។ វាគ្រាន់តែអាចបង្កើនល្បឿនឬបន្ថយការចាប់ផ្តើមនៃលំនឹង។ នេះអាចមើលឃើញនៅលើតារាង៖
ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមី។ គោលការណ៍របស់ Le Chatelier ។ ប្រសិនបើប្រព័ន្ធស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពលំនឹង នោះវានឹងនៅតែមាននៅក្នុងវាដរាបណាលក្ខខណ្ឌខាងក្រៅនៅតែថេរ។ ប្រសិនបើលក្ខខណ្ឌផ្លាស់ប្តូរ នោះប្រព័ន្ធនឹងអស់តុល្យភាព - អត្រានៃដំណើរការផ្ទាល់ និងបញ្ច្រាសនឹងផ្លាស់ប្តូរខុសគ្នា - ប្រតិកម្មនឹងបន្ត។ សារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យបំផុតគឺករណីនៃអតុល្យភាពដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងកំហាប់នៃសារធាតុណាមួយដែលពាក់ព័ន្ធនឹងលំនឹង សម្ពាធ ឬសីតុណ្ហភាព។
គោលការណ៍របស់ Le Chatelier៖
ប្រសិនបើផលប៉ះពាល់ណាមួយត្រូវបានបញ្ចេញលើប្រព័ន្ធក្នុងលំនឹង នោះជាលទ្ធផលនៃដំណើរការដែលកើតឡើងនៅក្នុងនោះ លំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅដែលផលប៉ះពាល់នឹងថយចុះ។
ជាការពិតនៅពេលដែលសារធាតុមួយ ( ត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយការកើនឡើង / ថយចុះនៃកំហាប់នៃសារធាតុឧស្ម័ន) ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការប្រើប្រាស់សារធាតុនេះ។ នៅពេលដែលសម្ពាធកើនឡើងវាផ្លាស់ប្តូរដូច្នេះសម្ពាធនៅក្នុងប្រព័ន្ធថយចុះ; នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មកំដៅ - សីតុណ្ហភាពនៅក្នុងប្រព័ន្ធធ្លាក់ចុះ (បន្ថែមលើវាខាងក្រោម)។
គោលការណ៍របស់ Le Chatelier មិនត្រឹមតែអនុវត្តចំពោះគីមីប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងចំពោះលំនឹងរូបវិទ្យា និងគីមីផ្សេងៗផងដែរ។ ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនៅពេលផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌនៃដំណើរការដូចជាការពុះ, គ្រីស្តាល់, ការរំលាយកើតឡើងស្របតាមគោលការណ៍ Le Chatelier ។
1. អតុល្យភាពដោយសារការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុណាមួយដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម.
អនុញ្ញាតឱ្យអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ូត និងចំហាយអ៊ីយ៉ូតមានលំនឹងជាមួយគ្នានៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធជាក់លាក់មួយ។ ចូរយើងណែនាំបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនបន្ថែមទៅក្នុងប្រព័ន្ធ។ យោងទៅតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ការកើនឡើងនៃកំហាប់អ៊ីដ្រូសែននឹងនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអត្រាប្រតិកម្មទៅមុខ - ប្រតិកម្មនៃការសំយោគ HI ខណៈពេលដែលអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនឹងមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។ ក្នុងទិសដៅទៅមុខ ប្រតិកម្មនឹងដំណើរការលឿនជាងការបញ្ច្រាស។ ជាលទ្ធផលកំហាប់អ៊ីដ្រូសែននិងចំហាយអ៊ីយ៉ូតនឹងថយចុះដែលនឹងធ្វើឱ្យមានការថយចុះនៃប្រតិកម្មទៅមុខហើយកំហាប់ HI នឹងកើនឡើងដែលនឹងបង្កឱ្យមានការបង្កើនល្បឿននៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស។ បន្ទាប់ពីពេលខ្លះអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខនិងបញ្ច្រាសនឹងមានភាពស្មើគ្នាម្តងទៀត - លំនឹងថ្មីនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ កំហាប់ HI ឥឡូវនេះនឹងខ្ពស់ជាងមុនការបន្ថែម H 2 ហើយកំហាប់ H 2 នឹងទាបជាង។
ដំណើរការនៃការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់ដែលបណ្តាលមកពីអតុល្យភាពត្រូវបានគេហៅថា ការផ្លាស់ទីលំនៅ ឬការផ្លាស់ប្តូរលំនឹង។
ប្រសិនបើក្នុងករណីនេះមានការកើនឡើងនៃកំហាប់សារធាតុនៅផ្នែកខាងស្តាំនៃសមីការ នោះពួកគេនិយាយថាលំនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំ ពោលគឺក្នុងទិសដៅនៃលំហូរនៃប្រតិកម្មផ្ទាល់។ ជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរបញ្ច្រាសនៃការប្រមូលផ្តុំពួកគេនិយាយអំពីការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងទៅខាងឆ្វេង - ក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស។ ក្នុងឧទាហរណ៍នេះលំនឹងបានផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះសារធាតុ (H 2) ការកើនឡើងកំហាប់ដែលបណ្តាលឱ្យមានអតុល្យភាពបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម - ការប្រមូលផ្តុំរបស់វាថយចុះ។
ដូច្នេះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃសារធាតុណាមួយដែលចូលរួមក្នុងលំនឹង លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការប្រើប្រាស់សារធាតុនេះ; នៅពេលដែលកំហាប់នៃសារធាតុណាមួយថយចុះ លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតសារធាតុនេះ។
2. អតុល្យភាពដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ (ដោយកាត់បន្ថយឬបង្កើនបរិមាណនៃប្រព័ន្ធ) ។
នៅពេលដែលឧស្ម័នចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មលំនឹងអាចត្រូវបានរំខានដោយការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃប្រព័ន្ធ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសម្ពាធដោយការបង្ហាប់ប្រព័ន្ធ លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការថយចុះនៃបរិមាណឧស្ម័ន ពោលគឺឆ្ពោះទៅរកការថយចុះនៃសម្ពាធ ដោយមានការថយចុះនៃសម្ពាធ លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការកើនឡើងនៃបរិមាណ ពោលគឺឆ្ពោះទៅរកការកើនឡើង។ ក្នុងសម្ពាធ:
3H 2 +N 2 ↔2NH ៣
ជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធ, ប្រតិកម្មនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតអាម៉ូញាក់; នៅពេលដែលសម្ពាធថយចុះឆ្ពោះទៅរកសារធាតុ។
3. ភាពមិនស្មើគ្នាដោយសារការប្រែប្រួលសីតុណ្ហភាព.
លំនឹងនៃប្រតិកម្មគីមីភាគច្រើនប្រែប្រួលទៅតាមសីតុណ្ហភាព។ កត្តាកំណត់ទិសដៅនៃការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគឺជាសញ្ញានៃឥទ្ធិពលកម្ដៅនៃប្រតិកម្ម។ វាអាចត្រូវបានបង្ហាញថានៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើងលំនឹងផ្លាស់ទីក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្ម endothermic ហើយនៅពេលដែលវាថយចុះវាផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្ម exothermic:
នេះមានន័យថា ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ទិន្នផលនៃអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូតនឹងកើនឡើង ជាមួយនឹងការថយចុះ លំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកសារធាតុ reagents ។
វិធីសាស្រ្តរូបវន្តសម្រាប់ជំរុញការផ្លាស់ប្តូរគីមី.
ប្រតិកម្មនៃសារធាតុត្រូវបានរងឥទ្ធិពលដោយ: ពន្លឺ, វិទ្យុសកម្មអ៊ីយ៉ូដ, សម្ពាធ, សកម្មភាពមេកានិច, វិទ្យុសកម្ម, photolysis, photochemistry ឡាស៊ែរ។ល។ ខ្លឹមសាររបស់ពួកគេគឺបង្កើតតាមរបៀបផ្សេងៗគ្នា កំហាប់ superequilibrium នៃភាគល្អិត និងរ៉ាឌីកាល់ដែលរំភើប ឬត្រូវបានចោទប្រកាន់ ដែលប្រតិកម្មនៃភាគល្អិតផ្សេងទៀតនាំទៅដល់ការបំប្លែងគីមីជាក់លាក់។
លេខកិច្ចការ 1
ពួកគេនាំឱ្យមានការថយចុះនៃអត្រាប្រតិកម្មនៃអេទីឡែនជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។
1) បន្ថយសីតុណ្ហភាព
3) ការប្រើប្រាស់កាតាលីករ
ចម្លើយ៖ ១៤
ការពន្យល់៖
1) បន្ថយសីតុណ្ហភាព
ការបន្ថយសីតុណ្ហភាពបន្ថយល្បឿននៃប្រតិកម្មណាមួយ មិនថា exothermic ឬ endothermic ។
2) ការកើនឡើងកំហាប់អេទីឡែន
ការបង្កើនកំហាប់នៃប្រតិកម្មតែងតែបង្កើនអត្រានៃប្រតិកម្ម
3) ការប្រើប្រាស់កាតាលីករ
ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់នៃសមាសធាតុសរីរាង្គគឺជាកាតាលីករ; បង្កើនល្បឿនយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ។
4) ការថយចុះកំហាប់អ៊ីដ្រូសែន
ការថយចុះកំហាប់នៃសារធាតុដំបូងតែងតែកាត់បន្ថយអត្រាប្រតិកម្ម
5) សម្ពាធកើនឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ
ការបង្កើនសម្ពាធនៅពេលដែលប្រតិកម្មយ៉ាងហោចណាស់មួយគឺជាឧស្ម័នបង្កើនអត្រានៃប្រតិកម្មចាប់តាំងពី តាមពិត នេះគឺដូចគ្នានឹងការបង្កើនកំហាប់នៃសារធាតុនេះដែរ។
លេខកិច្ចការ 2
មេតាណុលជាមួយអាស៊ីត propionic ។
1) ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព
2) សម្ពាធធ្លាក់ចុះ
3) បន្ថយសីតុណ្ហភាព
សរសេរក្នុងវាល "ចម្លើយ" នូវលេខនៃប្រភេទប្រតិកម្មដែលបានជ្រើសរើស។
ចម្លើយ៖ ១៤
ការពន្យល់៖
1) ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព
នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង អត្រានៃប្រតិកម្មណាមួយកើនឡើង (ទាំងកំដៅខាងក្រៅ និងកម្ដៅខាងក្នុង)
2) សម្ពាធធ្លាក់ចុះ
វាមិនប៉ះពាល់ដល់អត្រាប្រតិកម្មតាមមធ្យោបាយណាមួយទេ tk ។ សារធាតុប្រតិកម្មដំបូង - មេតាណុល និងអាស៊ីត propionic គឺជាអង្គធាតុរាវ ហើយសម្ពាធប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មទាំងនោះ ដែលយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុប្រតិកម្មមួយគឺជាឧស្ម័ន។
3) បន្ថយសីតុណ្ហភាព
ការបន្ថយសីតុណ្ហភាពកាត់បន្ថយអត្រានៃប្រតិកម្មណាមួយ (ទាំងកំដៅខាងក្រៅ និងកំដៅខាងក្នុង)។
4) ការប្រើប្រាស់អាស៊ីត inorganic ខ្លាំងជាកាតាលីករ
អន្តរកម្មនៃជាតិអាល់កុលជាមួយអាស៊ីត carboxylic (ប្រតិកម្ម esterification) ត្រូវបានពន្លឿននៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតរ៉ែដ៏រឹងមាំ (អសរីរាង្គ) ។
5) កាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេ
ប្រតិកម្ម esterification ដំណើរការទៅតាមយន្តការអ៊ីយ៉ុង ហើយពន្លឺអ៊ុលត្រាវីយូឡេប៉ះពាល់តែប្រតិកម្មមួយចំនួនដែលដំណើរការទៅតាមយន្តការរ៉ាឌីកាល់សេរី ឧទាហរណ៍ ក្លរីនមេតាន។
លេខកិច្ចការ 3
អត្រាប្រតិកម្មទៅមុខ
N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + Q
កើនឡើងជាមួយ៖
1) បង្កើនកំហាប់អាសូត
2) ការថយចុះកំហាប់អាសូត
3) បង្កើនកំហាប់អាម៉ូញាក់
4) ការថយចុះកំហាប់អាម៉ូញាក់
5) ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព
សរសេរក្នុងវាល "ចម្លើយ" នូវលេខនៃប្រភេទប្រតិកម្មដែលបានជ្រើសរើស។
ចម្លើយ៖ ១៥
លេខកិច្ចការ 4
ពីបញ្ជីឥទ្ធិពលខាងក្រៅដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសឥទ្ធិពលពីរពីអ្វីដែល មិនអាស្រ័យ ប្រតិកម្មល្បឿន
2C (ទូរទស្សន៍) + CO 2 (g) → 2CO (g)
1) កម្រិតនៃការកិនធ្យូងថ្ម
2) សីតុណ្ហភាព
3) បរិមាណធ្យូងថ្ម
4) កំហាប់ CO
5) កំហាប់ CO 2
សរសេរក្នុងវាល "ចម្លើយ" នូវលេខនៃប្រភេទប្រតិកម្មដែលបានជ្រើសរើស។
ចម្លើយ៖ ៣៤
លេខកិច្ចការ 5
ពីបញ្ជីឥទ្ធិពលខាងក្រៅដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសឥទ្ធិពលពីរដែលស្ថិតក្រោមអត្រាប្រតិកម្ម
2CaO (tv) + 3С (tv) → 2CaC 2 (tv) + CO 2 (g)
កើនឡើង។
1) បង្កើនកំហាប់ CO 2
2) បន្ថយសីតុណ្ហភាព
3) សម្ពាធកើនឡើង
4) ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព
5) កម្រិតនៃការកិន CaO
សរសេរក្នុងវាល "ចម្លើយ" នូវលេខនៃប្រភេទប្រតិកម្មដែលបានជ្រើសរើស។
ចម្លើយ៖ ៤៥
លេខកិច្ចការ 6
ពីបញ្ជីឥទ្ធិពលខាងក្រៅដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសឥទ្ធិពលពីរនោះ។ មិនផ្តល់ ឥទ្ធិពលលើអត្រាប្រតិកម្ម
HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l) ។
1) ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃ HCOOCH 3
2) ការប្រើប្រាស់កាតាលីករ
3) សម្ពាធកើនឡើង
4) ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព
5) ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់ HCOOH
សរសេរក្នុងវាល "ចម្លើយ" នូវលេខនៃប្រភេទប្រតិកម្មដែលបានជ្រើសរើស។
ចម្លើយ៖ ៣៥
លេខកិច្ចការ 7
ពីបញ្ជីឥទ្ធិពលខាងក្រៅដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសឥទ្ធិពលពីរដែលនាំទៅរកការកើនឡើងនៃអត្រាប្រតិកម្ម
S (tv) + O 2 (g) → SO 2 (g) ។
1) ការកើនឡើងកំហាប់នៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត
2) ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព
3) ការថយចុះកំហាប់អុកស៊ីសែន
4) បន្ថយសីតុណ្ហភាព
5) បង្កើនកំហាប់អុកស៊ីសែន
សរសេរក្នុងវាល "ចម្លើយ" នូវលេខនៃប្រភេទប្រតិកម្មដែលបានជ្រើសរើស។
ចម្លើយ៖ ២៥
លេខកិច្ចការ 8
ពីបញ្ជីឥទ្ធិពលខាងក្រៅដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសឥទ្ធិពលពីរនោះ។ មិនប៉ះពាល់ នៅលើអត្រាប្រតិកម្ម
Na 2 SO 3 (ដំណោះស្រាយ) + 3HCl (ដំណោះស្រាយ) → 2NaCl (ដំណោះស្រាយ) + SO 2 + H 2 O ។
1) ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃអាស៊ីត hydrochloric
2) ការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ
3) ការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព
4) ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត
5) ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃក្លរួ sodium
សរសេរក្នុងវាល "ចម្លើយ" នូវលេខនៃប្រភេទប្រតិកម្មដែលបានជ្រើសរើស។
ចម្លើយ៖ ២៥
លេខកិច្ចការ 9
ពីបញ្ជីសារធាតុដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសពីរគូនីមួយៗ ប្រតិកម្មរវាងដែលដំណើរការក្នុងអត្រាខ្ពស់បំផុតនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។
1) ស័ង្កសីនិងស្ពាន់ធ័រ
2) ដំណោះស្រាយនៃសូដ្យូមកាបូននិងប៉ូតាស្យូមក្លរួ
3) ប៉ូតាស្យូមនិងរំលាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី
4) ម៉ាញ៉េស្យូមនិងអាស៊ីត hydrochloric
5) ទង់ដែងនិងអុកស៊ីសែន
សរសេរក្នុងវាល "ចម្លើយ" នូវលេខនៃប្រភេទប្រតិកម្មដែលបានជ្រើសរើស។
ចម្លើយ៖ ៣៤
លេខកិច្ចការ 10
ពីបញ្ជីឥទ្ធិពលខាងក្រៅដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសឥទ្ធិពលពីរដែលនាំទៅរកការកើនឡើងនៃអត្រាប្រតិកម្ម
CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + H 2 O (g) ។
1) បង្កើនកំហាប់អុកស៊ីសែន
2) បន្ថយសីតុណ្ហភាព
3) ការកើនឡើងកំហាប់កាបូនឌីអុកស៊ីត
4) ការកើនឡើងកំហាប់មេតាន
5) ការកាត់បន្ថយសម្ពាធ
សរសេរក្នុងវាល "ចម្លើយ" នូវលេខនៃប្រភេទប្រតិកម្មដែលបានជ្រើសរើស។
ចម្លើយ៖ ១៤
លេខកិច្ចការ 11
ពីបញ្ជីឥទ្ធិពលខាងក្រៅដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសឥទ្ធិពលពីរដែលនាំទៅរកការកើនឡើងនៃអត្រាប្រតិកម្ម
2AgNO 3 (tv) → 2Ag (tv) + O 2 (g) + 2NO 2 (g) ។
1) បន្ថយសម្ពាធក្នុងប្រព័ន្ធ
2) សម្ពាធកើនឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ
3) ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព
4) កម្រិតនៃការកិនប្រាក់
5) កម្រិតនៃការកិនប្រាក់នីត្រាត
សរសេរក្នុងវាល "ចម្លើយ" នូវលេខនៃប្រភេទប្រតិកម្មដែលបានជ្រើសរើស។
ចម្លើយ៖ ៣៥
លេខកិច្ចការ 12
ពីបញ្ជីសារធាតុដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសពីរគូនីមួយៗ ប្រតិកម្មរវាងដែលដំណើរការក្នុងអត្រាទាបបំផុតនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។
1) ស៊ុលទង់ដែង (ដំណោះស្រាយ) និងសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន (ដំណោះស្រាយ)
2) សូដ្យូមនិងទឹក។
3) ម៉ាញេស្យូមនិងទឹក។
4) អុកស៊ីហ៊្សែននិងស័ង្កសី
5) អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក (ដំណោះស្រាយ) និងប៉ូតាស្យូមកាបូណាត (ដំណោះស្រាយ)
សរសេរក្នុងវាល "ចម្លើយ" នូវលេខនៃប្រភេទប្រតិកម្មដែលបានជ្រើសរើស។
ចម្លើយ៖ ៣៤
លេខកិច្ចការ 15
ពីបញ្ជីឥទ្ធិពលខាងក្រៅដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសឥទ្ធិពលពីរដែលនាំទៅរកការកើនឡើងនៃអត្រាប្រតិកម្ម
Fe (tv) + 2H + → Fe 2+ + H 2 (g) ។
1) ការកើនឡើងនៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុងដែក
2) ការកិនដែកដែក
3) បន្ថែមបំណែកនៃជាតិដែក
4) បង្កើនកំហាប់អាស៊ីត
5) ការថយចុះកម្តៅ
សរសេរក្នុងវាល "ចម្លើយ" នូវលេខនៃប្រភេទប្រតិកម្មដែលបានជ្រើសរើស។
ចម្លើយ៖ ២៤
លេខកិច្ចការ 16
ពីបញ្ជីសារធាតុដែលបានស្នើឡើង ជ្រើសរើសពីរគូ អត្រាប្រតិកម្មរវាងនោះ។ មិនអាស្រ័យ ពីការកើនឡើងនៃផ្ទៃនៃទំនាក់ទំនងនៃ reagents ។
1) ស្ពាន់ធ័រនិងជាតិដែក
2) ស៊ីលីកុននិងអុកស៊ីសែន
3) អ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីសែន
4) ស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតនិងអុកស៊ីសែន
5) ស័ង្កសីនិងអាស៊ីត hydrochloric
សរសេរក្នុងវាល "ចម្លើយ" នូវលេខនៃប្រភេទប្រតិកម្មដែលបានជ្រើសរើស។
ចម្លើយ៖ ៣៤
លេខកិច្ចការ 17
ពីបញ្ជីនៃឥទ្ធិពលខាងក្រៅដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសឥទ្ធិពលពីរដែលនាំទៅរកការកើនឡើងនៃអត្រាប្រតិកម្មនៃអាសូតជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។
1) ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព
2) ការប្រើប្រាស់ថ្នាំទប់ស្កាត់
3) ការប្រើប្រាស់កាតាលីករ
4) ការថយចុះកំហាប់អាម៉ូញាក់
5) ការថយចុះកំហាប់អ៊ីដ្រូសែន
សរសេរក្នុងវាល "ចម្លើយ" នូវលេខនៃប្រភេទប្រតិកម្មដែលបានជ្រើសរើស។
ចម្លើយ៖ ១៣
លេខកិច្ចការ 18
ពីបញ្ជីឥទ្ធិពលខាងក្រៅដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសឥទ្ធិពលពីរនោះ។ កុំដឹកនាំ ទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរអត្រាប្រតិកម្ម
CH 3 COOC 2 H 5 + OH - → CH 3 COO - + C 2 H 5 OH ។
1) ការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាព
2) ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់ជាតិអាល់កុល
3) ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់អាល់កាឡាំង
4) ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់អំបិល
5) ការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់អេធើរ
សរសេរក្នុងវាល "ចម្លើយ" នូវលេខនៃប្រភេទប្រតិកម្មដែលបានជ្រើសរើស។
ចម្លើយ៖ ២៤
កិច្ចការទី ១៩
ពីបញ្ជីនៃឥទ្ធិពលខាងក្រៅដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសឥទ្ធិពលពីរដែលអត្រានៃប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស្តេរ៉ូអ៊ីតនឹងកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។
1) ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព
2) បន្ថែមអាល់កាឡាំង
3) ការថយចុះកំហាប់ជាតិអាល់កុល
4) ការថយចុះកំហាប់នៃអេធើរ
5) ការកើនឡើងសម្ពាធ
សរសេរក្នុងវាល "ចម្លើយ" នូវលេខនៃប្រភេទប្រតិកម្មដែលបានជ្រើសរើស។
ចម្លើយ៖ ១២
លេខកិច្ចការ 20
ពីបញ្ជីឥទ្ធិពលខាងក្រៅដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសឥទ្ធិពលពីរដែលនាំទៅដល់ការផ្លាស់ប្តូរអត្រាប្រតិកម្មរវាងទង់ដែង និងអាស៊ីតនីទ្រីក។
អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺស្មើនឹងការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃសារធាតុក្នុងមួយឯកតាពេលវេលាក្នុងឯកតានៃលំហប្រតិកម្ម អាស្រ័យលើប្រភេទនៃប្រតិកម្មគីមី (ដូចគ្នា ឬខុសគ្នា) ធម្មជាតិនៃលំហប្រតិកម្មប្រែប្រួល។ ចន្លោះប្រតិកម្មជាធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាតំបន់ដែលដំណើរការគីមីត្រូវបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្ម: បរិមាណ (V), តំបន់ (S) ។
ចន្លោះប្រតិកម្មនៃប្រតិកម្មដូចគ្នាគឺបរិមាណដែលពោរពេញទៅដោយសារធាតុ reagents ។ ដោយសារសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុទៅនឹងបរិមាណឯកតាត្រូវបានគេហៅថាកំហាប់ (គ) អត្រានៃប្រតិកម្មដូចគ្នាគឺស្មើនឹងការផ្លាស់ប្តូរនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុចាប់ផ្តើមឬផលិតផលប្រតិកម្មតាមពេលវេលា។ បែងចែករវាងអត្រាប្រតិកម្មជាមធ្យម និងភ្លាមៗ។
អត្រាប្រតិកម្មជាមធ្យមគឺ៖
ដែល c2 និង c1 គឺជាកំហាប់នៃសារធាតុដំបូងនៅដង t2 និង t1 ។
សញ្ញាដក "-" នៅក្នុងកន្សោមនេះត្រូវបានដាក់នៅពេលស្វែងរកល្បឿនតាមរយៈការផ្លាស់ប្តូរនៃការប្រមូលផ្តុំសារធាតុ reagents (ក្នុងករណីនេះ Dс< 0, так как со временем концентрации реагентов уменьшаются); концентрации продуктов со временем нарастают, и в этом случае используется знак плюс «+».
អត្រាប្រតិកម្មនៅពេលកំណត់ ឬអត្រាប្រតិកម្មភ្លាមៗ (ពិត) v គឺស្មើនឹង៖
អត្រាប្រតិកម្មនៅក្នុង SI មានឯកតា [mol×m-3×s-1] ឯកតានៃបរិមាណផ្សេងទៀតក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ [mol×l-1×s-1], [mol×cm-3×s-1] , [mol × សង់ទីម៉ែត្រ –3 × នាទី-1] ។
អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីខុសគ្នា vត្រូវបានគេហៅថាការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃប្រតិកម្ម (Dn) ក្នុងមួយឯកតាពេលវេលា (Dt) ក្នុងមួយឯកតានៃតំបន់នៃការបំបែកដំណាក់កាល (S) និងត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត:
ឬតាមរយៈដេរីវេ៖
ឯកតានៃអត្រានៃប្រតិកម្មខុសគ្នាគឺ mol / m2 s ។
ឧទាហរណ៍ ១. ក្លរីន និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាក្នុងធុងមួយ។ ល្បាយនេះត្រូវបានកំដៅ។ បន្ទាប់ពី 5 វិនាទីការផ្តោតអារម្មណ៍នៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួនៅក្នុងកប៉ាល់បានក្លាយជាស្មើនឹង 0.05 mol / dm3 ។ កំណត់អត្រាមធ្យមនៃការបង្កើតអាស៊ីត hydrochloric (mol/dm3 s) ។
ដំណោះស្រាយ។ យើងកំណត់ការផ្លាស់ប្តូរនៃកំហាប់អ៊ីដ្រូសែនក្លរួនៅក្នុងនាវា 5 s បន្ទាប់ពីការចាប់ផ្តើមនៃប្រតិកម្ម:
ដែលជាកន្លែងដែល c2, c1 - ការផ្តោតអារម្មណ៍ចុងក្រោយនិងដំបូងរបស់ HCl ។
Dc (HCl) \u003d 0.05 - 0 \u003d 0.05 mol / dm3 ។
គណនាអត្រាមធ្យមនៃការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ដោយប្រើសមីការ (៣.១)៖
ចម្លើយ៖ 7 \u003d 0.01 mol / dm3 × s ។
ឧទាហរណ៍ ២ប្រតិកម្មខាងក្រោមកើតឡើងនៅក្នុងកប៉ាល់ដែលមានបរិមាណ 3 dm3៖
C2H2 + 2H2®C2H6 ។
ម៉ាស់ដំបូងនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1 ក្រាមបន្ទាប់ពី 2 វិនាទីបន្ទាប់ពីការចាប់ផ្តើមនៃប្រតិកម្មម៉ាស់អ៊ីដ្រូសែនក្លាយទៅជា 0,4 ក្រាមកំណត់អត្រាជាមធ្យមនៃការបង្កើត C2H6 (mol / dm "× s) ។
ដំណោះស្រាយ។ ម៉ាស់អ៊ីដ្រូសែនដែលបានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម (mpror (H2)) គឺស្មើនឹងភាពខុសគ្នារវាងម៉ាស់ដំបូងនៃអ៊ីដ្រូសែន (mref (H2)) និងម៉ាស់ចុងក្រោយនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលមិនមានប្រតិកម្ម (tk (H2)):
tpror. (H2) \u003d tis (H2) - mk (H2); tpror (H2) \u003d 1-0.4 \u003d 0.6 ក្រាម។
ចូរយើងគណនាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែន៖
= 0,3 mol ។
យើងកំណត់បរិមាណនៃ C2H6 ដែលបង្កើតឡើង:
យោងទៅតាមសមីការ: ពី 2 mol នៃ H2, ® 1 mol នៃ C2H6 ត្រូវបានបង្កើតឡើង;
យោងតាមលក្ខខណ្ឌ: ពី 0.3 mol នៃ H2, ® x mol នៃ C2H6 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
n(С2Н6) = 0.15 mol ។
យើងគណនាកំហាប់នៃ С2Н6 ដែលបានបង្កើតឡើង:
យើងរកឃើញការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃ C2H6៖
0.05-0 = 0.05 mol / dm3 ។ យើងគណនាអត្រាជាមធ្យមនៃការបង្កើត C2H6 ដោយប្រើសមីការ (3.1):
ចម្លើយ៖ \u003d 0.025 mol / dm3 × s ។
កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី . អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានកំណត់ដោយកត្តាសំខាន់ៗដូចខាងក្រោមៈ
1) ធម្មជាតិនៃសារធាតុប្រតិកម្ម (ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម);
2) ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុប្រតិកម្ម (ច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស);
3) សីតុណ្ហភាព (ក្បួន van't Hoff);
4) វត្តមាននៃកាតាលីករ (ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម);
5) សម្ពាធ (ប្រតិកម្មទាក់ទងនឹងឧស្ម័ន);
6) កម្រិតនៃការកិន (ប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការចូលរួមនៃសារធាតុរាវ);
7) ប្រភេទនៃវិទ្យុសកម្ម (អាចមើលឃើញ, កាំរស្មី UV, IR, កាំរស្មីអ៊ិច) ។
ការពឹងផ្អែកនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីលើការប្រមូលផ្តុំត្រូវបានបង្ហាញដោយច្បាប់មូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា - ច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស។
ច្បាប់ស្តីអំពីមហាជន . នៅឆ្នាំ 1865 សាស្រ្តាចារ្យ N. N. Beketov ជាលើកដំបូងបានបង្ហាញពីសម្មតិកម្មអំពីទំនាក់ទំនងបរិមាណរវាងម៉ាស់នៃប្រតិកម្មនិងពេលវេលាប្រតិកម្ម: "... ការទាក់ទាញគឺសមាមាត្រទៅនឹងផលិតផលនៃមហាជនសម្ដែង" ។ សម្មតិកម្មនេះត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 1867 ដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិន័រវេសពីរនាក់ K. M. Guldberg និង P. Waage ។ ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់នៃសកម្មភាពមហាជនមានដូចខាងក្រោម៖ នៅសីតុណ្ហភាពថេរ អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងផលិតផលនៃកំហាប់នៃប្រតិកម្ម ដែលយកជាថាមពលស្មើនឹងមេគុណ stoichiometric នៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។
ចំពោះប្រតិកម្ម aA + bB = mM + nN សមីការ kinetic នៃច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់មានទម្រង់៖
, (3.5)
តើអត្រាប្រតិកម្មនៅឯណា;
k- មេគុណនៃសមាមាត្រដែលហៅថាអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មគីមី (នៅ = 1 mol / dm3 k គឺស្មើនឹងលេខ ); - កំហាប់នៃសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម។
អត្រាថេរនៃប្រតិកម្មគីមីមិនអាស្រ័យលើកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្មទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានកំណត់ដោយធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម និងលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ប្រតិកម្មកើតឡើង (សីតុណ្ហភាព វត្តមានរបស់កាតាលីករ)។ សម្រាប់ប្រតិកម្មជាក់លាក់មួយដែលដំណើរការក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យ អត្រាថេរគឺជាតម្លៃថេរ។
ឧទាហរណ៍ ៣សរសេរសមីការ kinetic នៃច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់សម្រាប់ប្រតិកម្ម៖
2NO(g) + C12(g) = 2NOCl(g)។
ដំណោះស្រាយ។ សមីការ (៣.៥) សម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ
.
ចំពោះប្រតិកម្មគីមីច្រើនប្រភេទ សមីការនៃច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស រួមបញ្ចូលការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុទាំងនោះដែលមាននៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន ឬរាវ។ កំហាប់នៃសារធាតុក្នុងដំណាក់កាលរឹង ជាធម្មតាថេរ ហើយត្រូវបានរួមបញ្ចូលក្នុងអត្រាថេរ។
ឧទាហរណ៍ 4សរសេរសមីការ kinetic នៃច្បាប់នៃសកម្មភាពនៃម៉ាស់សម្រាប់ប្រតិកម្ម៖
ក) 4Fe(t) + 3O2(g) = 2Fe2O3(t);
ខ) CaCO3 (t) \u003d CaO (t) + CO2 (g) ។
ដំណោះស្រាយ។ សមីការ (៣.៥) សម្រាប់ប្រតិកម្មទាំងនេះនឹងមានទម្រង់ដូចខាងក្រោម៖
ដោយសារកាល់ស្យូមកាបូណាតគឺជាសារធាតុរឹង កំហាប់ដែលមិនផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលប្រតិកម្ម នោះគឺនៅក្នុងករណីនេះ អត្រាប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយគឺថេរ។
ឧទាហរណ៍ ៥តើអត្រានៃប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែននឹងកើនឡើងប៉ុន្មានដង ប្រសិនបើកំហាប់សារធាតុប្រតិកម្មកើនឡើងទ្វេដង?
ដំណោះស្រាយ។ យើងសរសេរសមីការប្រតិកម្ម៖
2NO + O2 = 2NO2 ។
អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ការប្រមូលផ្តុំដំបូង និងចុងក្រោយនៃសារធាតុ reagents ជា c1(NO), cl(O2) និង c2(NO), c2(O2) រៀងគ្នា។ ដូចគ្នាដែរ យើងសម្គាល់អត្រាប្រតិកម្មដំបូង និងចុងក្រោយ៖ vt, v2. បន្ទាប់មកដោយប្រើសមីការ (៣.៥) យើងទទួលបាន៖
.
តាមលក្ខខណ្ឌ c2(NO) = 2c1 (NO), c2(O2) = 2c1(O2) ។
យើងរកឃើញ v2 = k2 × 2cl (O2) ។
រកមើលថាតើអត្រាប្រតិកម្មនឹងកើនឡើងប៉ុន្មានដង៖
ចម្លើយ៖ ៨ ដង។
ឥទ្ធិពលនៃសម្ពាធលើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺមានសារៈសំខាន់បំផុតសម្រាប់ដំណើរការដែលពាក់ព័ន្ធនឹងឧស្ម័ន។ នៅពេលដែលសម្ពាធប្រែប្រួល n ដង បរិមាណថយចុះ ហើយកំហាប់កើនឡើង n ដង និងច្រាសមកវិញ។
ឧទាហរណ៍ ៦តើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីរវាងសារធាតុឧស្ម័នដែលមានប្រតិកម្មតាមសមីការ A + B \u003d C នឹងកើនឡើងប៉ុន្មានដង ប្រសិនបើសម្ពាធក្នុងប្រព័ន្ធកើនឡើងទ្វេដង?
ដំណោះស្រាយ។ ដោយប្រើសមីការ (3.5) យើងបង្ហាញពីអត្រាប្រតិកម្មមុនពេលបង្កើនសម្ពាធ៖
.
សមីការ kinetic បន្ទាប់ពីការកើនឡើងសម្ពាធនឹងមានទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ
.
ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសម្ពាធដោយកត្តា 2 បរិមាណនៃល្បាយឧស្ម័ននេះបើយោងតាមច្បាប់ Boyle-Mariotte (pY = const) ក៏នឹងថយចុះដោយកត្តា 2 ផងដែរ។ ដូច្នេះការប្រមូលផ្តុំសារធាតុនឹងកើនឡើង 2 ដង។
ដូច្នេះ c2(A) = 2c1(A), c2(B) = 2c1(B) ។ បន្ទាប់មក
កំណត់ថាតើអត្រាប្រតិកម្មនឹងកើនឡើងប៉ុន្មានដងជាមួយនឹងការកើនឡើងសម្ពាធ។
ប្រតិកម្មគីមីដំណើរការក្នុងល្បឿនផ្សេងៗគ្នា៖ ក្នុងល្បឿនទាប - កំឡុងពេលបង្កើត stalactites និង stalagmites ក្នុងល្បឿនមធ្យម - ពេលចម្អិនអាហារភ្លាមៗ - កំឡុងពេលផ្ទុះ។ ប្រតិកម្មនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous គឺលឿនណាស់។
ការកំណត់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី ក៏ដូចជាការបញ្ជាក់ពីការពឹងផ្អែករបស់វាទៅលើលក្ខខណ្ឌនៃដំណើរការគឺជាភារកិច្ចនៃ kinetics គីមី - វិទ្យាសាស្រ្តនៃច្បាប់ដែលគ្រប់គ្រងដំណើរការនៃប្រតិកម្មគីមីទាន់ពេលវេលា។
ប្រសិនបើប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងក្នុងមជ្ឈដ្ឋានដូចគ្នា ឧទាហរណ៍ក្នុងដំណោះស្រាយ ឬក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន នោះអន្តរកម្មនៃសារធាតុប្រតិកម្មកើតឡើងក្នុងបរិមាណទាំងមូល។ ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ដូចគ្នា.
(v homog) ត្រូវបានកំណត់ថាជាការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃសារធាតុក្នុងមួយឯកតាពេលវេលាក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ៖
ដែល Δn គឺជាការផ្លាស់ប្តូរចំនួននៃ moles នៃសារធាតុមួយ (ភាគច្រើនជាញឹកញាប់ដំបូងប៉ុន្តែវាក៏អាចជាផលិតផលប្រតិកម្មផងដែរ); Δt - ចន្លោះពេល (s, min); V គឺជាបរិមាណឧស្ម័ន ឬដំណោះស្រាយ (l) ។
ចាប់តាំងពីសមាមាត្រនៃបរិមាណសារធាតុទៅបរិមាណគឺកំហាប់ម៉ូលេគុល C បន្ទាប់មក
ដូច្នេះ អត្រានៃប្រតិកម្មដូចគ្នាត្រូវបានកំណត់ថាជាការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុមួយក្នុងមួយឯកតាពេលវេលា៖
ប្រសិនបើបរិមាណនៃប្រព័ន្ធមិនផ្លាស់ប្តូរ។
ប្រសិនបើប្រតិកម្មកើតឡើងរវាងសារធាតុក្នុងស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ (ឧទាហរណ៍ រវាងអង្គធាតុរឹង និងឧស្ម័ន ឬអង្គធាតុរាវ) ឬរវាងសារធាតុដែលមិនអាចបង្កើតជាឧបករណ៍ផ្ទុកដូចគ្នា (ឧទាហរណ៍រវាងអង្គធាតុរាវដែលមិនស៊ីគ្នា) នោះវាកើតឡើងតែប៉ុណ្ណោះ។ នៅលើផ្ទៃទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុ។ ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ខុសគ្នា.
វាត្រូវបានកំណត់ថាជាការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃសារធាតុក្នុងមួយឯកតានៃពេលវេលាក្នុងមួយឯកតានៃផ្ទៃ។
ដែល S គឺជាផ្ទៃនៃទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុ (m 2, cm 2) ។
ការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃសារធាតុដែលអត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់គឺជាកត្តាខាងក្រៅដែលត្រូវបានសង្កេតដោយអ្នកស្រាវជ្រាវ។ តាមពិតដំណើរការទាំងអស់ត្រូវបានអនុវត្តនៅកម្រិតមីក្រូ។ ជាក់ស្តែង ដើម្បីឱ្យភាគល្អិតមួយចំនួនមានប្រតិកម្ម ជាដំបូងពួកវាត្រូវតែបុកគ្នា ហើយបុកគ្នាយ៉ាងមានប្រសិទ្ធភាព៖ មិនត្រូវខ្ចាត់ខ្ចាយដូចបាល់ក្នុងទិសដៅផ្សេងៗនោះទេ ប៉ុន្តែតាមរបៀបដែល "ចំណងចាស់" នៅក្នុងភាគល្អិតត្រូវបានបំផ្លាញ ឬចុះខ្សោយ និង " របស់ថ្មី "អាចបង្កើតបាន" ហើយសម្រាប់រឿងនេះ ភាគល្អិតត្រូវតែមានថាមពលគ្រប់គ្រាន់។
ទិន្នន័យដែលបានគណនាបង្ហាញថា ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងឧស្ម័ន ការប៉ះទង្គិចនៃម៉ូលេគុលនៅសម្ពាធបរិយាកាសគឺរាប់ពាន់លានក្នុងមួយវិនាទី ពោលគឺប្រតិកម្មទាំងអស់គួរតែបាត់ភ្លាមៗ។ ប៉ុន្តែវាមិនមែនទេ។ វាប្រែថាមានតែប្រភាគតូចបំផុតនៃម៉ូលេគុលដែលមានថាមពលចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតការប៉ះទង្គិចប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាព។
ថាមពលលើសអប្បបរមាដែលភាគល្អិតមួយ (ឬគូនៃភាគល្អិត) ត្រូវតែមាន ដើម្បីឱ្យការប៉ះទង្គិចប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាពកើតឡើងត្រូវបានគេហៅថា ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មអេ។
ដូច្នេះហើយ នៅតាមផ្លូវនៃភាគល្អិតទាំងអស់ដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម មានរបាំងថាមពលស្មើនឹងថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម E a ។ នៅពេលដែលវាតូច វាមានភាគល្អិតជាច្រើនដែលអាចយកឈ្នះវាបាន ហើយអត្រាប្រតិកម្មគឺខ្ពស់។ បើមិនដូច្នោះទេ "រុញ" ត្រូវបានទាមទារ។ នៅពេលអ្នកនាំយកការប្រកួតដើម្បីបំភ្លឺចង្កៀងវិញ្ញាណ អ្នកផ្តល់ថាមពលបន្ថែម E ដែលត្រូវការសម្រាប់ការប៉ះទង្គិចដ៏មានប្រសិទ្ធភាពនៃម៉ូលេគុលអាល់កុលជាមួយនឹងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន (យកឈ្នះលើរបាំង)។
អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីអាស្រ័យលើកត្តាជាច្រើន។ កត្តាសំខាន់ៗគឺ៖ ធម្មជាតិ និងកំហាប់នៃប្រតិកម្ម សម្ពាធ (ក្នុងប្រតិកម្មដែលទាក់ទងនឹងឧស្ម័ន) សីតុណ្ហភាព សកម្មភាពរបស់កាតាលីករ និងផ្ទៃនៃ reactants ក្នុងករណីមានប្រតិកម្មខុសគ្នា។
សីតុណ្ហភាព
នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ក្នុងករណីភាគច្រើនអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ នៅសតវត្សទី 19 អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិហូឡង់ J. X. Van't Hoff បានបង្កើតច្បាប់នេះ៖
ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពសម្រាប់រាល់ 10 ° C នាំឱ្យមានការកើនឡើងនៅក្នុងល្បឿនប្រតិកម្ម 2-4 ដង(តម្លៃនេះត្រូវបានគេហៅថាមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃប្រតិកម្ម) ។
ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពល្បឿនជាមធ្យមនៃម៉ូលេគុលថាមពលរបស់ពួកគេនិងចំនួននៃការប៉ះទង្គិចកើនឡើងបន្តិចប៉ុន្តែសមាមាត្រនៃម៉ូលេគុល "សកម្ម" ដែលចូលរួមក្នុងការប៉ះទង្គិចដ៏មានប្រសិទ្ធភាពដែលយកឈ្នះលើរបាំងថាមពលនៃប្រតិកម្មកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ តាមគណិតវិទ្យា ការពឹងផ្អែកនេះត្រូវបានបង្ហាញដោយទំនាក់ទំនង៖
ដែល v t 1 និង v t 2 គឺជាអត្រាប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាព t 2 ចុងក្រោយ និងសីតុណ្ហភាព t 1 ដំបូងរៀងៗខ្លួន ហើយ γ គឺជាមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្ម ដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃអត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើង 10 ° C នីមួយៗ។ សីតុណ្ហភាព។
ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដើម្បីបង្កើនអត្រាប្រតិកម្ម ការបង្កើនសីតុណ្ហភាពមិនតែងតែអាចអនុវត្តបានទេ ដោយសារវត្ថុធាតុចាប់ផ្តើមអាចចាប់ផ្តើមរលួយ សារធាតុរំលាយ ឬសារធាតុខ្លួនឯងអាចនឹងហួត។ល។
ប្រតិកម្មនៃកំដៅខាងក្រៅ និងខាងក្រៅ
ប្រតិកម្មនៃឧស្ម័នមេតានជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនបរិយាកាសត្រូវបានគេដឹងថាត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើន។ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃសម្រាប់ការចម្អិនអាហារកំដៅទឹកនិងកំដៅ។ ឧស្ម័នធម្មជាតិដែលផ្គត់ផ្គង់ដល់ផ្ទះតាមបំពង់គឺ 98% មេតាន។ ប្រតិកម្មនៃជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីត (CaO) ជាមួយនឹងទឹកក៏ត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើនផងដែរ។
តើការពិតទាំងនេះអាចនិយាយអ្វីខ្លះ? នៅពេលដែលចំណងគីមីថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងផលិតផលប្រតិកម្ម។ ច្រើនទៀតថាមពលលើសពីតម្រូវការដើម្បីបំបែកចំណងគីមីនៅក្នុង reactants ។ ថាមពលលើសត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ជាកំដៅ ហើយជួនកាលមានពន្លឺ។
CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + Q (ថាមពល (ពន្លឺ, កំដៅ));
CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + Q (ថាមពល (កំដៅ)) ។
ប្រតិកម្មបែបនេះគួរបន្តយ៉ាងងាយ (ដូចជាថ្មងាយរំកិលចុះចំណោត)។
ប្រតិកម្មដែលថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញត្រូវបានគេហៅថា EXOTHERMIC(ពីឡាតាំង "exo" - ចេញ) ។
ជាឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្ម redox ជាច្រើនគឺ exothermic ។ ប្រតិកម្មដ៏ស្រស់ស្អាតមួយនេះគឺជាការកាត់បន្ថយអុកស៊ីតកម្មអន្តរម៉ូលេគុលដែលកើតឡើងនៅក្នុងអំបិលដូចគ្នា - ammonium dichromate (NH 4) 2 Cr 2 O 7:
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d N 2 + Cr 2 O 3 + 4 H 2 O + Q (ថាមពល) ។
រឿងមួយទៀតគឺការថយក្រោយ។ ពួកវាស្រដៀងនឹងការរំកិលថ្មឡើងលើភ្នំ។ វានៅតែមិនអាចទទួលបានមេតានពី CO 2 និងទឹកទេ ហើយការឡើងកំដៅខ្លាំងគឺទាមទារដើម្បីទទួលបាន CaO រហ័សពីកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន Ca (OH) 2 ។ ប្រតិកម្មបែបនេះកើតឡើងតែជាមួយលំហូរថេរនៃថាមពលពីខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះ៖
Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O - Q (ថាមពល (កំដៅ))
នេះបង្ហាញថាការបំបែកចំណងគីមីនៅក្នុង Ca(OH) 2 ត្រូវការថាមពលច្រើនជាងអាចត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលនៃការបង្កើតចំណងគីមីថ្មីនៅក្នុងម៉ូលេគុល CaO និង H 2 O ។
ប្រតិកម្មដែលថាមពលត្រូវបានស្រូបចូលត្រូវបានគេហៅថា ENDOTHERMIC(ពី "endo" - ខាងក្នុង) ។
កំហាប់ប្រតិកម្ម
ការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធជាមួយនឹងការចូលរួមនៃសារធាតុឧស្ម័ននៅក្នុងប្រតិកម្មក៏នាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងកំហាប់នៃសារធាតុទាំងនេះ។
ដើម្បីឱ្យអន្តរកម្មគីមីកើតឡើងរវាងភាគល្អិត ពួកគេត្រូវតែប៉ះទង្គិចគ្នាប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាព។ កំហាប់នៃប្រតិកម្មកាន់តែច្រើន ការប៉ះទង្គិចកាន់តែច្រើន ហើយតាមនោះ អត្រាប្រតិកម្មកាន់តែខ្ពស់។ ឧទាហរណ៍ acetylene ដុតយ៉ាងលឿននៅក្នុងអុកស៊ីសែនសុទ្ធ។ នេះបង្កើតសីតុណ្ហភាពគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីរលាយលោហៈ។ នៅលើមូលដ្ឋាននៃបរិមាណដ៏ធំនៃសម្ភារៈពិសោធន៍នៅឆ្នាំ 1867 ជនជាតិន័រវេស K. Guldenberg និង P. Waage និងដោយឯករាជ្យពីពួកគេនៅឆ្នាំ 1865 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី N. I. Beketov បានបង្កើតច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យាដែលបង្កើតការពឹងផ្អែកនៃប្រតិកម្ម។ អត្រានៃការផ្តោតអារម្មណ៍នៃសារធាតុប្រតិកម្ម។
អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រទៅនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃ reactants ដែលយកនៅក្នុងអំណាចស្មើនឹងមេគុណរបស់ពួកគេនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។
ច្បាប់នេះត្រូវបានគេហៅផងដែរ។ ច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំ។
ចំពោះប្រតិកម្ម A + B \u003d D ច្បាប់នេះនឹងត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម៖
ចំពោះប្រតិកម្ម 2A + B = D ច្បាប់នេះត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោម៖
នៅទីនេះ C A, C B គឺជាកំហាប់នៃសារធាតុ A និង B (mol / l); k 1 និង k 2 - មេគុណនៃសមាមាត្រដែលហៅថាអត្រាថេរនៃប្រតិកម្ម។
អត្ថន័យរូបវន្តនៃអត្រាប្រតិកម្មថេរមិនពិបាកក្នុងការបង្កើតទេ - វាជាលេខស្មើនឹងអត្រាប្រតិកម្មដែលកំហាប់នៃប្រតិកម្មគឺ 1 mol / l ឬផលិតផលរបស់ពួកគេគឺស្មើនឹងមួយ។ ក្នុងករណីនេះវាច្បាស់ណាស់ថាអត្រាប្រតិកម្មថេរអាស្រ័យតែលើសីតុណ្ហភាពប៉ុណ្ណោះហើយមិនអាស្រ័យលើកំហាប់នៃសារធាតុនោះទេ។
ច្បាប់ស្តីអំពីមហាជន មិនគិតពីកំហាប់នៃប្រតិកម្មនៅក្នុងសភាពរឹងចាប់តាំងពីពួកវាមានប្រតិកម្មលើផ្ទៃ ហើយការប្រមូលផ្តុំរបស់ពួកគេជាធម្មតាថេរ។
ឧទាហរណ៍ សម្រាប់ប្រតិកម្មចំហេះនៃធ្យូងថ្ម កន្សោមសម្រាប់អត្រាប្រតិកម្មគួរតែត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម៖
ឧ. អត្រាប្រតិកម្មគឺសមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់អុកស៊ីហ្សែនប៉ុណ្ណោះ។
ប្រសិនបើសមីការប្រតិកម្មពណ៌នាតែប្រតិកម្មគីមីទាំងមូល ដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលជាច្រើន នោះអត្រានៃប្រតិកម្មបែបនេះអាចពឹងផ្អែកយ៉ាងស្មុគស្មាញលើការប្រមូលផ្តុំសារធាតុចាប់ផ្តើម។ ការពឹងផ្អែកនេះត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍ ឬទ្រឹស្តីដោយផ្អែកលើយន្តការប្រតិកម្មដែលបានស្នើឡើង។
សកម្មភាពរបស់កាតាលីករ
វាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបង្កើនអត្រាប្រតិកម្មដោយប្រើសារធាតុពិសេសដែលផ្លាស់ប្តូរយន្តការប្រតិកម្ម និងដឹកនាំវាទៅតាមផ្លូវដែលអំណោយផលជាងដែលមានថាមពលសកម្មទាបជាង។ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាកាតាលីករ (មកពីឡាតាំង katalysis - ការបំផ្លិចបំផ្លាញ) ។
កាតាលីករដើរតួជាមគ្គុទ្ទេសក៍ដែលមានបទពិសោធន៍ដោយណែនាំក្រុមអ្នកទេសចរមិនឆ្លងកាត់ផ្លូវខ្ពស់នៅលើភ្នំ (ការយកឈ្នះវាទាមទារការខិតខំប្រឹងប្រែងនិងពេលវេលាច្រើនហើយមិនអាចចូលបានសម្រាប់មនុស្សគ្រប់គ្នា) ប៉ុន្តែតាមបណ្តោយផ្លូវវាងដែលស្គាល់គាត់។ អ្នកអាចយកឈ្នះលើភ្នំបានកាន់តែងាយស្រួល និងលឿនជាងមុន។
ពិតហើយ នៅលើផ្លូវវាង អ្នកមិនអាចទៅដល់កន្លែងដែលផ្លូវសំខាន់នាំទៅនោះទេ។ ប៉ុន្តែពេលខ្លះនោះជាអ្វីដែលអ្នកត្រូវការ! នេះជារបៀបដែលកាតាលីករដែលត្រូវបានគេហៅថាជ្រើសរើសធ្វើការ។ វាច្បាស់ណាស់ថា មិនចាំបាច់ដុតអាម៉ូញាក់ និងអាសូតទេ ប៉ុន្តែ nitric oxide (II) រកឃើញការប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតអាស៊ីតនីទ្រីក។
កាតាលីករ- ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគីមី និងផ្លាស់ប្តូរល្បឿន ឬទិសដៅរបស់វា ប៉ុន្តែនៅចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរក្នុងបរិមាណ និងគុណភាព។
ការផ្លាស់ប្តូរអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី ឬទិសដៅរបស់វាដោយមានជំនួយពីកាតាលីករត្រូវបានគេហៅថា កាតាលីករ។ កាតាលីករត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ និងក្នុងការដឹកជញ្ជូន (ឧបករណ៍បំប្លែងកាតាលីករដែលបំប្លែងអុកស៊ីដអាសូតនៅក្នុងឧស្ម័នផ្សងរថយន្តទៅជាអាសូតគ្មានគ្រោះថ្នាក់)។
កាតាលីករមានពីរប្រភេទ។
កាតាលីករដូចគ្នាដែលក្នុងនោះទាំងកាតាលីករ និងប្រតិកម្មគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំដូចគ្នា (ដំណាក់កាល)។
កាតាលីករចម្រុះកន្លែងដែលកាតាលីករ និងប្រតិកម្មស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលផ្សេងៗគ្នា។ ឧទាហរណ៍ ការរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករអុកស៊ីដម៉ង់ហ្គាណែសរឹង (IV)៖
កាតាលីករខ្លួនវាមិនត្រូវបានគេប្រើប្រាស់ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនោះទេប៉ុន្តែប្រសិនបើសារធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានស្រូបយកនៅលើផ្ទៃរបស់វា (ពួកវាត្រូវបានគេហៅថាសារធាតុពុលកាតាលីករ) នោះផ្ទៃនឹងមិនអាចដំណើរការបានហើយការបង្កើតឡើងវិញកាតាលីករត្រូវបានទាមទារ។ ដូច្នេះមុនពេលអនុវត្តប្រតិកម្មកាតាលីករវត្ថុធាតុដើមចាប់ផ្តើមត្រូវបានបន្សុតយ៉ាងហ្មត់ចត់។
ឧទាហរណ៍ក្នុងការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកដោយវិធីទំនាក់ទំនង កាតាលីកររឹងមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ - vanadium (V) oxide V 2 O 5:
នៅក្នុងការផលិតមេតាណុល កាតាលីករ "ស័ង្កសី-ក្រូមីញ៉ូម" រឹងមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ (8ZnO Cr 2 O 3 x CrO 3):
កាតាលីករជីវសាស្រ្ត - អង់ស៊ីម - ដំណើរការយ៉ាងមានប្រសិទ្ធភាព។ ដោយធម្មជាតិគីមីទាំងនេះគឺជាប្រូតេអ៊ីន។ សូមអរគុណដល់ពួកគេ ប្រតិកម្មគីមីស្មុគ្រស្មាញដំណើរការក្នុងល្បឿនលឿនក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតនៅសីតុណ្ហភាពទាប។
សារធាតុគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍ផ្សេងទៀតត្រូវបានគេស្គាល់ - inhibitors (ពីឡាតាំង inhibere - ដើម្បីពន្យារ) ។ ពួកវាប្រតិកម្មជាមួយភាគល្អិតសកម្មក្នុងអត្រាខ្ពស់ដើម្បីបង្កើតសមាសធាតុអសកម្ម។ ជាលទ្ធផលប្រតិកម្មថយចុះយ៉ាងខ្លាំងហើយបន្ទាប់មកឈប់។ Inhibitors ជាញឹកញាប់ត្រូវបានបន្ថែមជាពិសេសទៅសារធាតុផ្សេងៗដើម្បីការពារដំណើរការដែលមិនចង់បាន។
ឧទាហរណ៍ដំណោះស្រាយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានធ្វើឱ្យមានស្ថេរភាពជាមួយនឹងថ្នាំទប់ស្កាត់។
ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម (សមាសភាពរចនាសម្ព័ន្ធ)
អត្ថន័យ ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មគឺជាកត្តាដែលឥទ្ធិពលនៃធម្មជាតិនៃសារធាតុប្រតិកម្មលើអត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានប៉ះពាល់។
ប្រសិនបើថាមពលសកម្មមានកម្រិតទាប (< 40 кДж/моль), то это означает, что значительная часть столкновений между частицами реагирующих веществ приводит к их взаимодействию, и скорость такой реакции очень большая. Все реакции ионного обмена протекают практически мгновенно, ибо в этих реакциях участвуют разноименно заряженные ионы, и энергия активации в данных случаях ничтожно мала.
ប្រសិនបើថាមពលសកម្មគឺខ្ពស់។(> 120 kJ / mol) នេះមានន័យថាមានតែផ្នែកតូចមួយនៃការប៉ះទង្គិចគ្នារវាងភាគល្អិតអន្តរកម្មដែលនាំឱ្យមានប្រតិកម្ម។ ដូច្នេះអត្រានៃប្រតិកម្មបែបនេះគឺយឺតណាស់។ ជាឧទាហរណ៍ វឌ្ឍនភាពនៃប្រតិកម្មសំយោគអាម៉ូញាក់នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាគឺស្ទើរតែមិនអាចកត់សម្គាល់បាន។
ប្រសិនបើថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្មគីមីមានតម្លៃមធ្យម (40120 kJ/mol) នោះអត្រានៃប្រតិកម្មបែបនេះនឹងជាមធ្យម។ ប្រតិកម្មបែបនេះរួមមានអន្តរកម្មនៃសូដ្យូមជាមួយនឹងទឹក ឬជាតិអាល់កុលអេទីល ការធ្វើឱ្យពណ៌នៃទឹក bromine ជាមួយអេទីឡែន អន្តរកម្មនៃស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ជាដើម។
ផ្ទៃទំនាក់ទំនងនៃប្រតិកម្ម
អត្រានៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងលើផ្ទៃនៃសារធាតុ ពោលគឺ តំណពូជអាស្រ័យ វត្ថុផ្សេងទៀតស្មើគ្នាលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃផ្ទៃនេះ។ វាត្រូវបានគេដឹងថាដីសម្សៅរលាយលឿនជាងនៅក្នុងអាស៊ីត hydrochloric ជាងដីសដែលមានម៉ាស់ស្មើគ្នា។
ការកើនឡើងនៃអត្រាប្រតិកម្មគឺដោយសារតែ ការកើនឡើងនៃផ្ទៃទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមក៏ដូចជាហេតុផលមួយចំនួនទៀត ឧទាហរណ៍ ការរំលោភលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ "ត្រឹមត្រូវ" ។ នេះនាំឱ្យការពិតដែលថាភាគល្អិតនៅលើផ្ទៃនៃមីក្រូគ្រីស្តាល់ដែលបានបង្កើតឡើងមានប្រតិកម្មច្រើនជាងភាគល្អិតដូចគ្នានៅលើផ្ទៃ "រលោង" ។
នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម សម្រាប់ការអនុវត្តប្រតិកម្មខុសធម្មតា "គ្រែរាវ" ត្រូវបានប្រើដើម្បីបង្កើនផ្ទៃទំនាក់ទំនងនៃប្រតិកម្ម ការផ្គត់ផ្គង់សម្ភារៈចាប់ផ្តើម និងការដកផលិតផលចេញ។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងការផលិតអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតដោយមានជំនួយពី "គ្រែរាវ" pyrite ត្រូវបានអាំង។
ឯកសារយោងសម្រាប់ការប្រលង៖
តារាងតាមកាលកំណត់
តារាងរលាយ
ទំហំ៖ ភីច
ចាប់ផ្តើមចំណាប់អារម្មណ៍ពីទំព័រ៖
ប្រតិចារិក
1 អត្រាប្រតិកម្ម ការពឹងផ្អែកលើកត្តាផ្សេងៗ 1. ដើម្បីបង្កើនអត្រាប្រតិកម្ម ចាំបាច់ត្រូវបង្កើនសម្ពាធ បន្ថែមកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (1v) ធ្វើឱ្យប្រព័ន្ធត្រជាក់ ដកកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (1v) 2. អត្រាប្រតិកម្មអាសូត ជាមួយអ៊ីដ្រូសែនមិនអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពសម្ពាធនៃកាតាលីករទេ បរិមាណផលិតផលប្រតិកម្ម 3. អត្រាប្រតិកម្មនៃកាបូនជាមួយអុកស៊ីហ្សែន មិនអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពនៃសម្ពាធសរុប កម្រិតនៃការផាកពិន័យនៃកាបូន បរិមាណនៃ ផលិតផលប្រតិកម្ម 4. ដើម្បីកាត់បន្ថយអត្រាប្រតិកម្ម H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl + Q វាចាំបាច់ក្នុងការបន្ថយសីតុណ្ហភាព បង្កើនសម្ពាធ បន្ថយកំហាប់អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ បង្កើនកំហាប់អ៊ីដ្រូសែន 5. ដើម្បីបង្កើនអត្រាប្រតិកម្ម ZN 2 + N 2 \u003d 2NH 3 + Q វាចាំបាច់ក្នុងការធ្វើឱ្យប្រព័ន្ធត្រជាក់កាត់បន្ថយសម្ពាធដើម្បីយកអាម៉ូញាក់ចេញដើម្បីបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែន 6. អត្រានៃប្រតិកម្មអាសូតជាមួយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំណត់ថាជា
2 7. អត្រាប្រតិកម្មនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតជាមួយអុកស៊ីសែនត្រូវបានកំណត់ថាជា 8. ស័ង្កសី (គ្រាប់) និងអុកស៊ីហ៊្សែនមានអន្តរកម្មជាមួយនឹងអត្រាខ្ពស់បំផុតនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ស័ង្កសី (គ្រាប់) និងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីកស័ង្កសី (ម្សៅ) និងស័ង្កសីអុកស៊ីហ្សែន (ម្សៅ) និងអាស៊ីត hydrochloric 9. ជាមួយនឹងស័ង្កសី និងអុកស៊ីសែនខ្ពស់បំផុតមានអន្តរកម្មនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ អាស៊ីត hydrochloric និងសូលុយស្យុងកាបូនសូដ្យូម សូដ្យូម អាល់កាឡាំង និងអាលុយមីញ៉ូមកាល់ស្យូមអុកស៊ីត និងទឹក 10. អត្រាប្រតិកម្មនៃអាសូតជាមួយអ៊ីដ្រូសែននឹងកើនឡើងនៅពេលដែលល្បាយនេះត្រូវបានឆ្លងកាត់ជាតិដែកដែលគេឱ្យឈ្មោះថា ដោយបន្ថែមអាម៉ូញាក់ធ្វើឱ្យត្រជាក់។ ល្បាយ ការបង្កើនបរិមាណនៃនាវាប្រតិកម្ម 11. អត្រាប្រតិកម្មនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (ii) ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែននឹងថយចុះនៅពេលដែលកំដៅ ឧស្ម័នឆ្លងកាត់ផ្លាទីនដែលគេឱ្យឈ្មោះថា បន្ថែមកាបូនឌីអុកស៊ីត បង្កើនបរិមាណនៃនាវាប្រតិកម្ម 12. អត្រាប្រតិកម្មនឹង កើនឡើងនៅពេលដែលអុកស៊ីសែនត្រូវបានបន្ថែមទៅទង់ដែង (ii) អុកស៊ីដ
3 អាម៉ូញាក់អាសូត 13. អត្រាប្រតិកម្មនឹងកើនឡើងនៅពេលដែលទឹកអ៊ីដ្រូសែន nitric oxide (ii) អាម៉ូញាក់ត្រូវបានបន្ថែម 14. អត្រាប្រតិកម្មរវាងស័ង្កសី និងអាស៊ីត hydrochloric ថយចុះនៅពេលដែលស័ង្កសីត្រូវបានដី នៅពេលដែល HCl ត្រូវបានបន្ថែមដោយកំដៅក្នុងរយៈពេល 15. អត្រាប្រតិកម្មរវាង ស័ង្កសី និងអាស៊ីត hydrochloric កើនឡើងជាមួយនឹងការកិនស័ង្កសី ខណៈពេលដែលធ្វើឱ្យសូលុយស្យុងធ្វើឱ្យត្រជាក់ ខណៈពេលដែលរំលាយដំណោះស្រាយក្នុងរយៈពេល 16. នៅក្នុងប្រតិកម្ម អត្រា decomposition គឺ 0.016 mol/(l min)។ តើអត្រានៃការបង្កើត (ក្នុង mol / (L min)) គឺជាអ្វី? 0.008 0.016 0.032 0. ក្នុងប្រតិកម្ម អត្រានៃការបង្កើតគឺ 0.012 mol/(l min)។ តើអត្រារលាយ (ជា mol/(L min)) ជាអ្វី? 0.006 0.012
4 0.024 0, អត្រានៃប្រតិកម្មបឋមអាស្រ័យទៅលើការប្រមូលផ្តុំដូចខាងក្រោម: 19. អត្រានៃប្រតិកម្មបឋមអាស្រ័យទៅលើការប្រមូលផ្តុំដូចខាងក្រោម: 20. ទាំងពីរ និង និងអន្តរកម្មជាមួយនឹងអត្រាខ្ពស់បំផុតនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ និង 21. 22 ប្រតិកម្ម ជាមួយនឹងអត្រាខ្ពស់បំផុតជាមួយនឹងទឹកនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ម៉ាញ៉េស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអត្រាខ្ពស់បំផុតនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ជាមួយនឹងទឹក ស័ង្កសីជាមួយនឹងអាស៊ីតអាសេទិកពនឺនៃដំណោះស្រាយនៃនីត្រាតប្រាក់ជាមួយអាស៊ីត hydrochloric នៃទង់ដែងជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន។
5 23. អត្រាប្រតិកម្មនៃការ decomposition ទៅជាសារធាតុសាមញ្ញកើនឡើងជាមួយនឹងការបន្ថែមនៃការកើនឡើងនៃសម្ពាធនិងភាពត្រជាក់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបរិមាណនៃនាវាប្រតិកម្ម 24. អត្រានៃប្រតិកម្មនៃការបំបែក octane ក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័នកើនឡើងជាមួយនឹងការត្រជាក់, ការកើនឡើងសម្ពាធធ្វើឱ្យបរិមាណនៃនាវាប្រតិកម្មថយចុះ សម្ពាធបង្កើនបរិមាណនៃនាវាប្រតិកម្ម 26. តើសេចក្តីថ្លែងការណ៍អំពីកាតាលីករមួយណាមិនត្រឹមត្រូវ? កាតាលីករចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគីមី កាតាលីករផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមី កាតាលីករផ្លាស់ប្តូរអត្រាប្រតិកម្ម កាតាលីករបង្កើនល្បឿនទាំងប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាស អាស៊ីតនីទ្រីក 28. អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីមិនត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់អាម៉ូញាក់ទេ។
6 សីតុណ្ហភាពកំហាប់អ៊ីដ្រូសែន សម្ពាធ 29. ប្រតិកម្មរវាងអ៊ីដ្រូសែន និងហ្វ្លុយអូរីន ប្រូមូន អ៊ីយ៉ូតក្លរីន កើតឡើងក្នុងអត្រាទាបបំផុត 30. ដើម្បីបង្កើនអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី វាចាំបាច់ក្នុងការបង្កើនកំហាប់អ៊ីយ៉ុងដែកកិនដែក កាត់បន្ថយសីតុណ្ហភាព កាត់បន្ថយអាស៊ីត កំហាប់ 31. អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអត្រាខ្ពស់បំផុតជាមួយនឹង bromine iodine fluorine chlorine 32. នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មបំផុតជាមួយនឹងស្ពាន់ធ័រអាសូតក្លរីន bromine 33. អត្រានៃប្រតិកម្មរវាងជាតិដែក និងដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric នឹងថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព ពនឺអាស៊ីត , បង្កើនកំហាប់អាស៊ីត កិនដែក 34. ដើម្បីបង្កើនអត្រានៃប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីតនៃអេទីលអាសេតាត បន្ថែមអាស៊ីតអាសេទិក បន្ថែមកំដៅអេតាណុល ដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើនសម្ពាធ 35. ជាមួយនឹងល្បឿនខ្ពស់បំផុតក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ទឹកមានអន្តរកម្មជាមួយ
7 កាល់ស្យូមអុកស៊ីដដែកស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ (IV) អាលុយមីញ៉ូម 36. អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងកំហាប់ ការថយចុះសីតុណ្ហភាព សម្ពាធកើនឡើង សីតុណ្ហភាពកើនឡើង 37. ការបង្កើនកំហាប់អាសូតបង្កើនអត្រាប្រតិកម្ម 38. អត្រាប្រតិកម្មនៃស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីត hydrochloric មិនអាស្រ័យ នៅលើកំហាប់អាស៊ីត សីតុណ្ហភាព សម្ពាធ ផ្ទៃនៃសារធាតុប្រតិកម្ម 39. អន្តរកម្មរវាង 40 ដំណើរការក្នុងអត្រាទាបបំផុតនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនឹងកើនឡើងជាមួយនឹងការបន្ថែមផូស្វ័រ ការកើនឡើងនៃកំហាប់អុកស៊ីសែន។ ការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃផូស្វ័រអុកស៊ីដ (V) ការថយចុះនៃបរិមាណអុកស៊ីសែនដែលបានយក 41. ការកើនឡើងនៃអត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានសម្របសម្រួលដោយ៖
8 ការបន្ថែមស្ពាន់ធ័រក្នុងសីតុណ្ហភាព 42. ប្រតិកម្មរវាង 43 ដំណើរការក្នុងអត្រាខ្ពស់បំផុត ប្រតិកម្ម 44 ដំណើរការក្នុងអត្រាខ្ពស់បំផុតនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់។ ដើម្បីបង្កើនអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី វាចាំបាច់ក្នុងការបង្កើនបរិមាណក្រូមីញ៉ូមបង្កើន កំហាប់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនបន្ថយសីតុណ្ហភាព បង្កើនកំហាប់អ៊ីដ្រូសែនដែក (III) ដែកស័ង្កសី ដែកនីកែល បារីយ៉ូម អ៊ីដ្រូសែន ដំណោះស្រាយ 46. អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីមិនអាស្រ័យលើកំហាប់នៃអាស៊ីត hydrochloric សីតុណ្ហភាពនៃកំហាប់អ៊ីដ្រូសែនកម្រិតនៃការកិន នៃម៉ាញេស្យូម 47. ការកើនឡើងនៃផ្ទៃនៃទំនាក់ទំនងនៃ reagents មិនប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មរវាងស្ពាន់ធ័រនិងជាតិដែក silicon និងអុកស៊ីសែនអ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីដស័ង្កសីនិងអាស៊ីត hydrochloric
9 48. ជាមួយនឹងល្បឿនដ៏អស្ចារ្យបំផុត សូដ្យូម អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ ស័ង្កសី ទង់ដែង (II) ស៊ុលហ្វាត អាស៊ីតនីទ្រីក ជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វីត 49. អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីអាស្រ័យទៅលើបរិមាណនៃផូស្វ័រដែលបានយក សីតុណ្ហភាពនៃកំហាប់ផូស្វ័រ។ អុកស៊ីដ (V) បរិមាណអុកស៊ីសែនយក 50. ជាមួយនឹងល្បឿនខ្ពស់បំផុតនៅប្រតិកម្ម 51 ដំណើរការនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ប្រតិកម្ម 52 ដំណើរការក្នុងអត្រាខ្ពស់បំផុតនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ការកើនឡើងនៃអត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានសម្របសម្រួលដោយ: ការថយចុះសម្ពាធ; ការថយចុះនៃការប្រមូលផ្តុំ ភាពត្រជាក់នៃប្រព័ន្ធ ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព;
10 ហុចអ៊ីដ្រូសែនក្លរួតាមរយៈល្បាយប្រតិកម្ម ប្រើម្សៅស័ង្កសី 54. នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ប៉ូតាស្យូម កាល់ស្យូម ម៉ាញេស្យូម អាលុយមីញ៉ូ មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកក្នុងអត្រាខ្ពស់បំផុត 55។ ដើម្បីបង្កើនអត្រានៃប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស៊ីស 1-ប្រូម៉ូប្រូផេន ចាំបាច់ត្រូវបន្ថែមអាស៊ីត បន្ថយកំហាប់នៃ 1-bromopropane បង្កើនសីតុណ្ហភាព បង្កើនកំហាប់ propanol 56. ល្បឿន ប្រតិកម្មរវាងម៉ាញ៉េស្យូម និងសូលុយស្យុងស៊ុលទង់ដែង មិនអាស្រ័យលើកំហាប់នៃសីតុណ្ហភាពអំបិលនៃបរិមាណនៃនាវាប្រតិកម្ម ផ្ទៃនៃ ទំនាក់ទំនងរបស់ភ្នាក់ងារ
កិច្ចការ A20 ក្នុងគីមីវិទ្យា 1. អត្រានៃប្រតិកម្មអាសូតជាមួយអ៊ីដ្រូសែននឹងថយចុះជាមួយនឹង 1) ការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាព 2) ការកើនឡើងនៃកំហាប់អាសូត 3) កាតាលីករមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ 4) ការកើនឡើងនៃសម្ពាធ កត្តាដែលជះឥទ្ធិពល។
1. ពីបញ្ជីសារធាតុដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសសារធាតុចំនួនពីរ ដោយសារធាតុនីមួយៗនៃជាតិដែកមានប្រតិកម្មដោយគ្មានកំដៅ។ ស័ង្កសីក្លរីតទង់ដែង(ii) ស៊ុលហ្វាតប្រមូលផ្តុំអាស៊ីតនីទ្រិកពនឺ អាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក
តេស្តៈ "ល្បឿននៃប្រតិកម្មគីមី" ។ សាកល្បង៖ កាលបរិច្ឆេទ៖ កិច្ចការទី 1 រូបមន្តសម្រាប់ស្វែងរកអត្រានៃប្រតិកម្មដូចគ្នា 1) 2) 3) 4) កិច្ចការទី 2 កន្សោមគណិតវិទ្យា ក្បួន Van't Hoff 1) 2) 3) 4) កិច្ចការ
កិច្ចការ 5. សារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ សារធាតុអសរីរាង្គ 1. សារធាតុដែលមានរូបមន្ត និងជា amphoteric hydroxide រៀងគ្នា និងអាស៊ីត amphoteric hydroxide និងអំបិល និងអាស៊ីត
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីត 1. ប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីត 2. ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ 3. ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកមិនមានប្រតិកម្ម 4. ទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្ម
កិច្ចការ A8 ក្នុងគីមីវិទ្យា 1. ស័ង្កសីមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសូលុយស្យុង លោហៈមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអំបិលនៃលោហធាតុដែលមិនសូវសកម្ម។ Mg, Na, Ca គឺជាលោហធាតុសកម្មជាងស័ង្កសី ដូច្នេះប្រតិកម្មនៃអំបិលទាំងនេះមិនអាចទៅរួចនោះទេ។
1. ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសអុកស៊ីដពីរដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric ប៉ុន្តែកុំធ្វើប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយសូដ្យូម hydroxide ។ CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសពីរ
"ប្រតិកម្មគីមីដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ លំនឹងគីមី។ ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃកត្តាផ្សេងៗ។" សាកល្បង៖ កាលបរិច្ឆេទ៖ កិច្ចការទី ១ មេគុណនៅពីមុខរូបមន្តទឹកដែលបានបង្កើតឡើង
ការប្រមូលភារកិច្ចគីមីវិទ្យាសម្រាប់ថ្នាក់វេជ្ជសាស្ត្រទី 9 ចងក្រងដោយ Gromchenko I.A. មជ្ឈមណ្ឌលអប់រំទីក្រុងម៉ូស្គូ 109 2012 ប្រភាគដ៏ធំនៃសារធាតុរំលាយ។ 1. 250 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយមាន 50 ក្រាមនៃក្លរួ sodium ។ កំណត់
2016 1. 4.2 ក្រាមនៃលីចូមត្រូវបានរំលាយក្នុងទឹក 250 មីលីលីត្របន្ទាប់មក 200 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយ 20% នៃទង់ដែង (ii) ស៊ុលហ្វាតត្រូវបានបន្ថែម។ កំណត់ប្រភាគធំនៃអំបិលក្នុងលទ្ធផល ក្នុងការឆ្លើយតប សូមសរសេរសមីការប្រតិកម្មដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុង
Bank of task grade 11 chemistry 1. ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចត្រូវគ្នានឹងអ៊ីយ៉ុង: 2. ភាគល្អិត និង និង និងមានការកំណត់ដូចគ្នា 3. ម៉ាញេស្យូម និង
1. precipitate មិនត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយ aqueous និង និង 2. precipitate មិនត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃដំណោះស្រាយ aqueous និង និង 3. ទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃ និង និង និង
ភារកិច្ច 9. លក្ខណៈគីមីនៃសារធាតុសាមញ្ញៈ លោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ 1. ជាតិដែកមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងកាល់ស្យូមក្លរួ bromine សូដ្យូមអុកស៊ីដ សូដ្យូម អ៊ីដ្រូស៊ីត 2. ក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីតនីទ្រិកស៊ុលហ្វាត
Bank of task chemistry grade 9 1. ធាតុមានអេឡិចត្រុងបីនៅកម្រិតថាមពលទី 2 ។ លេខសៀរៀលនៃធាតុ 3 5 7 13 2. តើមានអេឡិចត្រុងប៉ុន្មាននៅកម្រិតខាងក្រៅនៃធាតុដែលមានលេខសៀរៀល
ភារកិច្ចសម្រាប់ការរៀបចំ 1. ក្នុងអំឡុងពេល្រំមហះនៃជាតិដែក (II) ស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងអុកស៊ីសែន 28 លីត្រនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីតត្រូវបានបញ្ចេញ (ក្នុងលក្ខខណ្ឌធម្មតា) ។ គណនាម៉ាស់នៃសមាសធាតុដែកដើមគិតជាក្រាម។ ចម្លើយ
ប្រតិកម្មបញ្ជាក់ពីទំនាក់ទំនងនៃថ្នាក់ផ្សេងៗនៃសារធាតុអសរីរាង្គ។ 1. សូដ្យូមត្រូវបានបញ្ចូលគ្នាជាមួយស្ពាន់ធ័រ។ សមាសធាតុលទ្ធផលត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីត hydrochloric ឧស្ម័នវិវត្តមានប្រតិកម្មទាំងស្រុងជាមួយ
ទ្រឹស្តីបទនៃគីមីវិទ្យា 1. ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃឧស្ម័ន inert មានអ៊ីយ៉ុង 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃឧស្ម័ន inert មានអ៊ីយ៉ុង 1) O 2-2) S 2+ 3) Si 2+ 4) Br +
ដំណោះស្រាយត្រឹមត្រូវចំពោះកិច្ចការទី 31 ត្រូវតែមានសមីការចំនួនបួន។ សម្រាប់ធាតុត្រឹមត្រូវនៃសមីការប្រតិកម្មនីមួយៗ អ្នកអាចទទួលបាន 1 ពិន្ទុ។ ពិន្ទុអតិបរមាសម្រាប់កិច្ចការនេះគឺ 4 ពិន្ទុ។ ពិតនីមួយៗ
លេខកូដវគ្គ 1 វគ្គ 2 С1 С2 С3 С4 5 С6 Ʃ ពិន្ទុចុងក្រោយ ពិន្ទុចុងក្រោយ (ចេញពី 100 ពិន្ទុ) (ក្នុងចំណោម 10 ពិន្ទុ) ការងារណែនាំសម្រាប់អ្នកដាក់ពាក្យទៅថ្នាក់ 10 FH និង HB ការសម្រេចចិត្ត (ចម្លើយត្រឹមត្រូវគឺដិត)_
1. តើធាតុខាងក្រោមមួយណាដែលមិនមែនជាលោហៈធម្មតាជាងគេ? 1) អុកស៊ីសែន 2) ស្ពាន់ធ័រ 3) សេលេញ៉ូម 4) Tellurium 2. តើធាតុខាងក្រោមមួយណាមាន electronegativity ខ្ពស់បំផុត? 1) សូដ្យូម
17. លំនាំនៃដំណើរការគីមី។ គំនិតនៃអត្រាប្រតិកម្មគីមី។ កត្តាដែលជះឥទ្ធិពលដល់ការផ្លាស់ប្តូរអត្រាប្រតិកម្មគីមី អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី គឺជាសមាមាត្រនៃការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់
ជម្រើស 1743654 1. កំណត់អាតូមដែលធាតុពីរដែលបានបង្ហាញមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងស្ថានភាពដី។ 2. សរសេរលេខនៃធាតុដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។ ជ្រើសរើសធាតុបី
កិច្ចការ B5 ក្នុងគីមីវិទ្យា 1. ផ្គូផ្គងឈ្មោះរបស់អុកស៊ីដជាមួយនឹងរូបមន្តនៃសារធាតុដែលវាអាចធ្វើអន្តរកម្ម។ ឈ្មោះ OXIDE A) ប៉ូតាស្យូមអុកស៊ីដ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (ii) ខ) អុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (iii) អុកស៊ីដ
កិច្ចការ A19 ក្នុងគីមីវិទ្យា 1. អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដសូដ្យូមជាមួយនឹងទឹក សំដៅលើប្រតិកម្ម 1) សមាសធាតុមិនអាចត្រឡប់វិញបាន 2) ការផ្លាស់ប្តូរ, ច្រាសមកវិញ 3) សមាសធាតុ, ច្រាសមកវិញ 4) ការផ្លាស់ប្តូរ, អុកស៊ីដសូដ្យូមដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន - មូលដ្ឋាន
ភារកិច្ចគីមី A9 1. តើអុកស៊ីដមួយណាមានប្រតិកម្មជាមួយសូលុយស្យុង តែមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ? MgO អុកស៊ីដមូលដ្ឋានចាប់តាំងពី Mg គឺជាលោហៈដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 ។ អុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតអុកស៊ីតអាស៊ីត។
1. តើអ្វីជាបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមកាបូន? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. តើអាតូម 12 6C និង 11 6C មានអ្វីខ្លះដូចគ្នា? 1) ចំនួនម៉ាស 2) ចំនួនប្រូតុង 3) ចំនួននឺត្រុង 4) លក្ខណៈសម្បត្តិវិទ្យុសកម្ម
1. តើចំណងគីមីប្រភេទណាដែលមាននៅក្នុងបារីយ៉ូមអុកស៊ីដ? covalent non-polar metallic covalent polar ionic 2. តើចំណងគីមីប្រភេទណាដែលមាននៅក្នុងក្លរីន(vii) oxide? covalent ប៉ូលអ៊ីយ៉ុង covalent
វិញ្ញាសាប្រឡងគីមីវិទ្យា (ក្រៅថ្នាក់ទី៩) ១.ប្រតិកម្មគីមីដែលដំណើរការជាមួយការបង្កើត precipitate a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. ជាមួយនឹងសារធាតុណាមួយ ក) កាបូន
កិច្ចការសម្រាប់រដូវក្តៅក្នុងគីមីវិទ្យា៖ 1. តើបរិមាណគីមីនៃសារធាតុ CO 2 មានផ្ទុកអាតូមអុកស៊ីហ្សែនច្រើនដូចមានក្នុង 160 ក្រាមនៃសារធាតុ SO 3 ដែរឬទេ? 2. តើបរិមាណគីមីនៃសារធាតុ CH 4 មានប៉ុន្មាន
ភារកិច្ច 3. រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល។ ចំណងគីមី 1. តើចំណងគីមីប្រភេទណាដែលមាននៅក្នុងបារីយ៉ូមអុកស៊ីដ? covalent non-polar metallic covalent polar ionic 2. តើចំណងគីមីប្រភេទណាដែលមាននៅក្នុងក្លរីន(vii) oxide?
ភារកិច្ច 11. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត 1. ប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន 2. ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ 3. ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកមិនមានប្រតិកម្ម
1. ពីបញ្ជីដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសសមាសធាតុពីរដែលមានចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។ 2. ចំណងអ៊ីដ្រូសែនមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែននៃមេតាណុល តូលូន មេតាណុល អាស៊ីតមេតានិច
ទីភ្នាក់ងារសហព័ន្ធសម្រាប់ជលផលសហព័ន្ធរដ្ឋ ស្ថាប័នអប់រំថវិកានៃការអប់រំវិជ្ជាជីវៈខ្ពស់ "សាកលវិទ្យាល័យបច្ចេកទេសរដ្ឋ Astrakhan" ការអភិវឌ្ឍន៍
ជម្រើសទី 5 ផ្នែកទី 1 នៅពេលបំពេញកិច្ចការនៃផ្នែកនេះក្នុងតារាងចម្លើយ M I នៅក្រោមលេខនៃកិច្ចការដែលអ្នកកំពុងអនុវត្ត (A1 - A30) សូមដាក់សញ្ញា "x" នៅក្នុងប្រអប់លេខដែលត្រូវនឹងចំនួននៃ មួយដែលអ្នកបានជ្រើសរើស
កិច្ចការគីមីវិទ្យា A11 1. ជាតិដែក(II)ស៊ុលហ្វីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃសារធាតុនីមួយៗនៃសារធាតុពីរ៖ ដែក(II)ស៊ុលហ្វីតគឺជាអំបិលដែលមិនអាចរលាយបាន ដូច្នេះវានឹងមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអំបិលផ្សេងទៀតទេ ប៉ុន្តែនឹងមានប្រតិកម្ម
ប្រតិកម្មគីមី។ លក្ខខណ្ឌ និងសញ្ញានៃប្រតិកម្មគីមី។ សមីការគីមី 1. តើសមីការមួយណាដែលត្រូវនឹងប្រតិកម្មនៃការរលាយ? 2. តើសមីការមួយណាដែលត្រូវនឹងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ? 3. អ្វី
1. អុកស៊ីដខាងក្រៅនៃធាតុបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិចម្បង: 1) ស្ពាន់ធ័រ 2) អាសូត 3) បារីយ៉ូម 4) កាបូន 2. រូបមន្តមួយណាដែលត្រូវនឹងការបង្ហាញកម្រិតនៃការបំបែកនៃអេឡិចត្រូលីត: =
1. តើអ្វីជាបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមអុកស៊ីសែន? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. តើអ្វីជារឿងធម្មតានៅក្នុងអាតូម 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) ចំនួនម៉ាស 2) ចំនួនប្រូតុង 3) ចំនួននឺត្រុង 4) លក្ខណៈសម្បត្តិវិទ្យុសកម្ម ការធ្វើតេស្តធាតុ
កិច្ចការ A25 ក្នុងគីមីវិទ្យា 1. អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មក្នុងប្រតិកម្ម គ្រោងការណ៍គឺ៖ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មទទួលយកអេឡិចត្រុង និងបន្ថយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម។ អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកអាចបង្ហាញអុកស៊ីតកម្ម
គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី១១។ Demo 3 (45 នាទី) 3 Diagnostic thematic work 3 in prepare for the exam in chemistry on the topic “Structure of substances: the structure of the atom, chemical bond, crystalline
4. ភារកិច្ចស្វែងរកម៉ាស់ (បរិមាណបរិមាណសារធាតុ) ម៉ាស់ (បរិមាណ) ប្រភាគនៃផលិតផលប្រតិកម្ម និងប្រភាគម៉ាស់ (ម៉ាស់) នៃសមាសធាតុគីមីនៅក្នុងល្បាយ។ ការដោះស្រាយបញ្ហាគួរតែចាប់ផ្តើមដោយការវិភាគ
តេស្ត 1 ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ 1. តើអាតូមនៃអ៊ីសូតូបនៃធាតុមួយខុសគ្នាដូចម្តេច? 1) ចំនួនប្រូតុង; 2) ចំនួននឺត្រុង; 3) ចំនួនអេឡិចត្រុង;
កិច្ចការ C2 ក្នុងគីមីវិទ្យា 1. សារធាតុត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ៖ ផូស្វ័រ ក្លរីន ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក និងប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន។ 1. 2. 3. 4. 2. ផ្តល់ៈ អាស៊ីត hydrobromic, sodium permanganate, sodium hydroxide និង bromine ។ កត់ត្រា
ថ្នាក់ទី 9 1. កំឡុងពេលបំបែក 1 mole នៃសារធាតុមួយណា ចំនួនធំបំផុត (ក្នុង moles) នៃ ions ត្រូវបានបង្កើតឡើង? 1. សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត 2. ជាតិដែក (III) ក្លរួ 3. សូដ្យូមផូស្វាត 4. Cobalt (II) nitrate
កំណែបង្ហាញនៃសម្ភារធ្វើតេស្តសម្រាប់ការបញ្ជាក់កម្រិតមធ្យមរបស់សិស្សថ្នាក់ទី៩ (ជាទម្រង់នៃការអប់រំគ្រួសារ និងការអប់រំដោយខ្លួនឯង) ក្នុងគីមីវិទ្យា ៤ ៥ នៅក្នុងវគ្គទី ៤ នៃក្រុមរងសំខាន់ V (A) នៃក្រុម
ភារកិច្ចនៃការឆ្លើយឆ្លងនៃការប្រកួតកីឡាអូឡាំពិក "ទេពកោសល្យវ័យក្មេង។ គីមីវិទ្យា» ឆ្នាំសិក្សា ២០០៩/២០១០ ចាំបាច់ត្រូវឆ្លើយភារកិច្ចក្នុងឯកសារចម្លើយ! នៅក្នុងកិច្ចការ 1-20 អ្នកត្រូវតែជ្រើសរើសជម្រើសត្រឹមត្រូវមួយ ឬច្រើន។
កំណែបង្ហាញនៃវិញ្ញាបនប័ត្រកម្រិតមធ្យមក្នុងគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី ១១ ឆ្នាំសិក្សា ២០១៧-២០១៨ 1. កិច្ចការកំណត់ថាតើអាតូមមួយណាដែលធាតុពីរដែលបង្ហាញក្នុងជួរមានមួយនៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ
កិច្ចការទី 1. ទីតាំងនៃអេឡិចត្រុងនៅលើកម្រិតអេឡិចត្រូនិចទី 3 និងទី 4 នៃអាតូមដែកត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ: តើអេឡិចត្រុងណាមួយដែលបង្ហាញជាអក្សរឡាតាំងត្រូវនឹងលេខ quantum ខាងក្រោម? n = 3; លីត្រ =
ដំណោះស្រាយនៃបញ្ហាការគណនា 1. នៅពេលដែលបង្ហូរ 160 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយនៃ barium nitrate ជាមួយប្រភាគម៉ាសនៃ 10% និង 50 ក្រាមនៃដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម chromate ជាមួយប្រភាគម៉ាសនៃ 11%, precipitate precipitate ។ គណនាប្រភាគម៉ាសនៃប៉ូតាស្យូមនីត្រាតក្នុងទម្រង់
1. តើសមីការមួយណាដែលត្រូវនឹងប្រតិកម្មនៃការរលួយ? 2. តើសមីការមួយណាដែលត្រូវនឹងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ? 3. តើសមីការមួយណាដែលត្រូវនឹងប្រតិកម្មជំនួស? 4. នៅក្នុងប្រតិកម្ម decomposition អមដោយការផ្លាស់ប្តូរមួយ។
ជម្រើសគីមីវិទ្យា 0000 ការណែនាំសម្រាប់បេក្ខជន 3 ម៉ោង (180 នាទី) ត្រូវបានបែងចែកសម្រាប់ការងារប្រឡង។ ការងារនេះមាន 2 ផ្នែក រួមទាំង 40 កិច្ចការ។ ប្រសិនបើកិច្ចការមិនអាចបញ្ចប់ភ្លាមៗ
បញ្ហាក្នុងការគណនាក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ 1. ប្រភាគដ៏ធំនៃលោហៈនៅក្នុងអុកស៊ីដនៃសមាសធាតុដែលកំណត់លក្ខណៈលោហៈ៖ ស្មើនឹង 71.4% ។ ជ្រើសរើសសេចក្តីថ្លែងការណ៍ ក) មិនត្រូវបានកាត់បន្ថយដោយអ៊ីដ្រូសែនពីអុកស៊ីដ ខ) ត្រូវបានប្រើ
FIPI Trial OGE 2018 in Chemistry Training option 1 Prepared by Mustafina Ekaterina Andreevna 1 រូបបង្ហាញពីគំរូអាតូម 1) boron 2) អាលុយមីញ៉ូម 3) អាសូត 4) beryllium 2 កាំអាតូម
សម្ភារៈវាយតម្លៃសម្រាប់វគ្គសិក្សាជ្រើសរើស "ការដោះស្រាយបញ្ហានៃការកើនឡើងនៃភាពស្មុគស្មាញ" សម្រាប់ថ្នាក់ទី 0 លេខកិច្ចការ ការគ្រប់គ្រងច្រកចូល អ្នកសរសេរកូដនៃធាតុខ្លឹមសារ និងតម្រូវការសម្រាប់កម្រិតនៃការបណ្តុះបណ្តាលរបស់និស្សិតបញ្ចប់ការសិក្សា
សំបុត្រប្រឡងវិញ្ញាសាគីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៨ សំបុត្រ១ 1. មុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា។ សារធាតុ។ សារធាតុគឺសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ។ 2. អាស៊ីត។ ចំណាត់ថ្នាក់និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកគេ។ សំបុត្រទី 2 1. ការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុ។
កិច្ចការ A21 ក្នុងគីមីវិទ្យា 1. លំនឹងគីមីនៅក្នុងប្រព័ន្ធនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកផលិតផលប្រតិកម្មជាមួយនឹង 1) ការកើនឡើងនៃសម្ពាធ 2) ការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព 3) ការថយចុះនៃសម្ពាធ 4) ការប្រើប្រាស់កាតាលីករគោលការណ៍
គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី៩។ ការបង្ហាញសាកល្បង 5 (90 នាទី) 1 ការងារតាមប្រធានបទ រោគវិនិច្ឆ័យ 5 ក្នុងការរៀបចំសម្រាប់ OGE ក្នុងគីមីវិទ្យា លើប្រធានបទ “មិនមែនលោហធាតុ IVA VIIA នៃក្រុមនៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I.
ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុង៖ ភារកិច្ចសម្រាប់ការរៀបចំ 1. បន្តក់ពីរបីនៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុ Y ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិល X។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម ទឹកភ្លៀងត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ។ ពីបញ្ជីដែលបានស្នើឡើង
រចនាសម្ព័ននៃអាតូម និងច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev 1. ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដែលស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទី 3 ក្រុម IIA គឺ 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. តើអ្វីជាបន្ទុកនៃអាតូមនុយក្លេអ៊ែរ (+Z),
Assignment in chemistry for applicants to 10th grade 03/31/2018 ជម្រើសទី 1 1. របៀបអនុវត្តការបំប្លែងដូចខាងក្រោមៈ ក្លរីន - អ៊ីដ្រូសែនក្លរីត - រូប៊ីដ្យូមក្លរ - ក្លរីន? សរសេរសមីការប្រតិកម្ម 2. ល្បាយនៃអុកស៊ីសែន និង
លក្ខណៈបច្ចេកទេសនៃការងារចុងក្រោយសម្រាប់វិញ្ញាបនប័ត្រកម្រិតមធ្យមរបស់សិស្សថ្នាក់ទី 11 ផ្នែកគីមីវិទ្យា
ជម្រើសទី 1 ផ្នែក A 1. ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមផូស្វ័រគឺ 1) + 5; 2) +15; 3) +16; 4) +3 A 2. នៅក្នុងស៊េរី Mg-AI-Si លក្ខណៈសម្បត្តិផ្លាស់ប្តូរ 1) ពីលោហធាតុទៅមិនមែនលោហធាតុ 3) ពីអាស៊ីតទៅមូលដ្ឋាន 2) ពីមូលដ្ឋានទៅ
កិច្ចការ 10. លក្ខណៈគីមីនៃអុកស៊ីដ 1. ស្ពាន់ធ័រ (vi) អុកស៊ីដមានប្រតិកម្មជាមួយសូដ្យូមនីត្រាតក្លរីនអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ 2. ស្ពាន់ធ័រ(iv) អុកស៊ីដមានប្រតិកម្មជាមួយទង់ដែង(ii) ស៊ុលហ្វីតកាបូនអុកស៊ីហ្សែន
ជាតិដែក 1. 7. តើការវិនិច្ឆ័យខាងក្រោមអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃជាតិដែក និងអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមត្រឹមត្រូវឬទេ? ក. ទាំងអាលុយមីញ៉ូម និងដែកបង្កើតជាអុកស៊ីដមានស្ថេរភាពក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 ។ ខ. ដែក (III) អុកស៊ីដគឺ amphoteric ។ ២.
គ្រឹះស្ថានអប់រំទូទៅនៃក្រុងស្វយ័តក្រុង សាលាបឋមសិក្សាទូទៅនៃភូមិ Zarubino សំបុត្រគីមីវិទ្យា គ្រូគីមីវិទ្យា Somova N.Kh. សំបុត្រប្រឡងឆ្នាំ ២០១២ មុខវិជ្ជាគីមីវិទ្យា
1. តម្រូវការសម្រាប់កម្រិតនៃការរៀបចំរបស់និស្សិត ជាលទ្ធផលនៃការសិក្សាគីមីវិទ្យា សិស្សត្រូវ៖ ដឹង/យល់៖ - និមិត្តសញ្ញាគីមីៈ សញ្ញានៃធាតុគីមី រូបមន្តគីមី និងសមីការគីមី។
4.1.3 ភារកិច្ចនៃថ្នាក់ 11 1. លក្ខណៈសំខាន់មួយនៃចំណងកូវ៉ាលេនគឺប្រវែងរបស់វា។ តើសមាសធាតុខាងក្រោមមួយណាមានប្រវែងចំណងខ្លីជាងគេ? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. ចំនួនធំ
គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី ១១ ជម្រើសទី ១ ខែ មីនា ឆ្នាំ ២០១៤ ការងារវិនិច្ឆ័យថ្នាក់តំបន់លើជម្រើសគីមីវិទ្យា ១ ផ្នែក A នៅពេលបំពេញកិច្ចការ A1 A9 ក្នុងទម្រង់ចំលើយលេខ ១ ក្រោមលេខកិច្ចការដែលកំពុងអនុវត្ត សូមដាក់សញ្ញា "x" ក្នុងប្រអប់។
គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី ១១ ជម្រើសទី ១ ខែ មីនា ឆ្នាំ ២០១៤ ការងារវិនិច្ឆ័យថ្នាក់តំបន់លើជម្រើសគីមីវិទ្យា ១ ផ្នែក A នៅពេលបំពេញកិច្ចការ A1 A9 ក្នុងទម្រង់ចំលើយលេខ ១ ក្រោមលេខកិច្ចការដែលកំពុងអនុវត្ត សូមដាក់សញ្ញា "x" ក្នុងប្រអប់។
