1 ចំណង covalent លក្ខណៈរបស់វា។ លក្ខណៈពិសេសនៃចំណង covalent

ប្រវែងចំណង covalentហៅថាចម្ងាយរវាងស្នូលនៃអាតូមដែលបង្កើតជាចំណង។ ប្រវែងចំណងទាក់ទងដោយផ្ទាល់ទៅនឹងកាំនៃអាតូម - វាកាន់តែធំ ចំណងកាន់តែវែង។

តម្លៃនៃកាំ covalent នៃអាតូមមួយចំនួន (ល្ងាច; 10 -12 m):

  • ម៉ោង = 30 យប់;
  • F=58;
  • O = 73;
  • N = 75;
  • C=77;
  • Cl = 99;
  • S=103;
  • P=110;
  • ស៊ី = 118;
  • អាល់ = 130 ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលស៊ីមេទ្រី (H 2, F 2, Cl 2 ... ) ប្រវែងចំណងពាក់កណ្តាលត្រូវបានគេហៅថា កាំ covalent. ដោយដឹងពីកាំ covalent វាងាយស្រួលណាស់ក្នុងការគណនាប្រវែងនៃចំណង covalent ក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ ឧទាហរណ៍ប្រវែងនៃចំណង covalent នៃម៉ូលេគុល HF = 30 + 58 = 88 pm ។

2. ថាមពលនៃចំណង covalent

នៅក្រោម ថាមពលចំណង covalent(បង្ហាញជា kcal / mol ឬ kJ / mol) ជាធម្មតាយល់ពីថាមពលដែលចាំបាច់ដើម្បីបំបែកចំណង (នៅពេលដែលចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើង ថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញ នៅពេលដែលខូច វាត្រូវបានស្រូបយក)។ ថាមពលចំណងកាន់តែខ្ពស់ ចំណងកាន់តែរឹងមាំ។

ថាមពលនៃចំណងអាស្រ័យលើប្រវែងរបស់វា - ចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលកាន់តែវែង វាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការបំបែកវា (ចំណាយថាមពលតិច)។

ការភ្ជាប់ថាមពលនៃម៉ូលេគុលមួយចំនួន (kJ/mol)៖

  • H 2 = 453 (ប្រវែងចំណង = 60 ល្ងាច);
  • Cl 2 = 242 (198 ល្ងាច);
  • HCl = 431 (129 យប់) ។

3. ប៉ូលនៃចំណងកូវ៉ាឡេន

លក្ខណៈនេះបង្ហាញទីតាំងនៃគូអេឡិចត្រុងនៃអាតូមពីរដែលបង្កើតជាចំណង។ កម្រិតនៃប៉ូលនៃចំណងគឺអាស្រ័យទៅលើទំហំនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែលបង្កើតជាចំណង (វាកាន់តែធំ ប៉ូលនៃចំណងកាន់តែធំ)។ នៅក្នុងចំណងកូវ៉ាឡេនប៉ូលជាង អេឡិចត្រុងរួមគ្នាគឺមានភាពលំអៀងឆ្ពោះទៅរកអាតូមអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត (សូមមើលគោលគំនិតនៃ electronegativity) ។

Electronegativity គឺជាតម្លៃតារាងដែលកំណត់ដោយមាត្រដ្ឋានបោះឆ្នោត។ វាមានសារៈសំខាន់ជាងក្នុងការដឹងថាមិនមែនអេឡិចត្រុងនៃអាតូមខ្លួនឯងបែបនេះទេ ប៉ុន្តែភាពខុសគ្នារវាងតម្លៃទាំងនេះនៅក្នុងម៉ូលេគុល - តើអាតូមមួយណាជាអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានច្រើនជាង ហើយមួយណាតិចជាង។

បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណង covalent ត្រូវបានគណនាដោយប្រើ ពេល dipole(µ) ខណៈពេលដែលប្រព័ន្ធមួយដែលមានសមមូលពីរ ប៉ុន្តែផ្ទុយគ្នានៅក្នុងសញ្ញា ការចោទប្រកាន់ត្រូវបានគេហៅថា ឌីប៉ូល។.

វាមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់ក្នុងការបែងចែករវាងពេល dipole នៃចំណង covalent (ប៉ូលរបស់វា) និងពេល dipole នៃម៉ូលេគុលទាំងមូល។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល diatomic សាមញ្ញ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រទាំងពីរនេះគឺស្មើគ្នា។ រូបភាពខុសគ្នាទាំងស្រុងត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងម៉ូលេគុលស្មុគ្រស្មាញ ដែលក្នុងនោះឌីប៉ូលនៃម៉ូលេគុលគឺជាផលបូកនៃវ៉ិចទ័រនៃគ្រាឌីប៉ូលនៃចំណងបុគ្គល។

4. ភាពអាចបត់បែនបាននៃចំណង covalent

Polarizability សំដៅលើកម្រិតដែលអេឡិចត្រុងអាចត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅដោយវាលអគ្គិសនីខាងក្រៅដែលបង្កើតឡើងដោយអ៊ីយ៉ុង ឬម៉ូលេគុលប៉ូលផ្សេងទៀត។

ភាពអាចបត់បែនបាននៃចំណង covalent គឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងប្រវែងរបស់វា ដែលជាទូទៅគឺឡូជីខល - អេឡិចត្រុងកាន់តែឆ្ងាយពីស្នូលនៃអាតូម វាកាន់តែខ្សោយដែលវាត្រូវបានទាក់ទាញទៅវា ដូច្នេះវាងាយស្រួលក្នុងការផ្លាស់ប្តូរនៅក្រោមផ្នែកខាងក្រៅ។ ឥទ្ធិពលលើវា។ ដូច្នេះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃប្រវែងចំណង ភាពប៉ូលរបស់វាកើនឡើង ដែលនាំទៅរកការកើនឡើងនៃកម្លាំងអាស៊ីត (ឧទាហរណ៍ អាស៊ីត hydroiodic គឺខ្លាំងជាងអាស៊ីត hydrofluoric) ។

polarizability និង polarity នៃ bond គឺទាក់ទងច្រាសគ្នា៖ ប៉ូលប៉ូលតិចគឺ polarized ច្រើន ហើយច្រាសមកវិញ។

5. តិត្ថិភាពនៃចំណង covalent

តិត្ថិភាពគឺជាសមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំនួនជាក់លាក់នៃចំណង covalent - អេឡិចត្រុង "មិនបានផ្គូផ្គង" ទាំងអស់នៃអាតូមមានទំនោរចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងមួយ។ ជាឧទាហរណ៍ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងតែមួយ ចំណែកអាតូមអាសូតមានបី។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ សមាសធាតុគីមីដែលមានស្ថេរភាពបំផុតនឹងមាន NH 3 ប៉ុន្តែមិនមែន NH ឬ NH 2 ទេ។

6. ការតំរង់ទិសនៃចំណង covalent

ការតំរង់ទិសកំណត់លក្ខណៈនៃការតំរង់ទិសលំហនៃចំណង covalent ដែលទាក់ទងទៅនឹងចំណងផ្សេងទៀតនៃម៉ូលេគុល។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល អេឡិចត្រុងនៃចំណង covalent និងគូសេរីនៃអេឡិចត្រុងជួបប្រទះការច្រានចោលទៅវិញទៅមក ជាលទ្ធផលដែលចំណង covalent ស្ថិតនៅតាមរបៀបដែលមុំចំណងរវាងពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹងគោលការណ៍នៃការច្រានចោលតិចបំផុតរវាងអេឡិចត្រុង (ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹកមុំចំណងគឺ 104.5 °) ។

7. ពហុគុណនៃចំណងកូវ៉ាឡេន

ក្នុងករណីខ្លះ មិនមែនមួយទេ ប៉ុន្តែពីរ (ចំណងទ្វេ) ឬបី (ចំណងបីដង) គូអេឡិចត្រុងធម្មតា (ហៅថាចំណងច្រើន) អាចកើតឡើងរវាងអាតូម។

ចំណង covalent ទ្វេត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងពីរ; បីដង - សម្រាប់អាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងបីដែលមិនផ្គូផ្គង (សូមមើលចំណងច្រើន)។

ដូចដែលអាចមើលឃើញពីតារាងខាងក្រោមម៉ូលេគុលអាសូតគឺប្រហែល 7 ដង "ខ្លាំង" ជាងម៉ូលេគុលហ្វ្លុយអូរីន។

តារាងនៃភាពអាស្រ័យនៃប្រវែង និងកម្លាំងនៃចំណង covalent លើគុណរបស់វា។

ប្រវែងទំនាក់ទំនង -ចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ។ ចម្ងាយនេះកាន់តែខ្លី ចំណងគីមីកាន់តែរឹងមាំ។ ប្រវែងចំណងអាស្រ័យលើកាំនៃអាតូមដែលបង្កើតវា៖ អាតូមតូចជាង ចំណងរវាងពួកវាខ្លីជាង។ ជាឧទាហរណ៍ ប្រវែងនៃចំណង H-O គឺខ្លីជាងប្រវែងនៃចំណង H-N (ដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរអាតូមអុកស៊ីសែនតូចជាង)។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។

ការភ្ជាប់ដែក។

តម្រូវការជាមុនសម្រាប់ការបង្កើតប្រភេទនៃការតភ្ជាប់នេះគឺ:

1) វត្តមាននៃចំនួនតិចតួចនៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូម;

2) វត្តមាននៃទទេ (គន្លងទំនេរ) នៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមដែក

3) ថាមពលអ៊ីយ៉ូដទាប។

ពិចារណាការបង្កើតចំណងលោហធាតុដោយប្រើសូដ្យូមជាឧទាហរណ៍។ វ៉ាឡេនអេឡិចត្រុងនៃសូដ្យូម ដែលស្ថិតនៅលើកម្រិតរង 3s អាចផ្លាស់ទីបានយ៉ាងងាយស្រួលតាមគន្លងទទេនៃស្រទាប់ខាងក្រៅ៖ តាមបណ្តោយ 3p និង 3d ។ នៅពេលដែលអាតូមចូលទៅជិតគ្នា ជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតបន្ទះគ្រីស្តាល់ វ៉ាឡង់គន្លងនៃអាតូមជិតខាងត្រួតលើគ្នា ដោយសារតែអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីដោយសេរីពីគន្លងមួយទៅគន្លងមួយទៀត ដែលបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងអាតូមទាំងអស់នៃគ្រីស្តាល់ដែក។

នៅតាមថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ មានអ៊ីយ៉ុង និងអាតូមដែកដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ហើយរវាងពួកវាមានអេឡិចត្រុងដែលអាចផ្លាស់ទីដោយសេរីនៅទូទាំងបន្ទះគ្រីស្តាល់។ អេឡិចត្រុងទាំងនេះក្លាយជាធម្មតាចំពោះអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់នៃលោហៈ ហើយត្រូវបានគេហៅថា "ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង" ។ ចំណងរវាងអ៊ីយ៉ុងលោហៈដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានទាំងអស់ និងអេឡិចត្រុងសេរីនៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃលោហៈត្រូវបានគេហៅថា ចំណងលោហធាតុ.

វត្តមាននៃចំណងលោហធាតុកំណត់លក្ខណៈរូបវន្តនៃលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រ៖ ភាពរឹង ចរន្តអគ្គិសនី ចរន្តកំដៅ ភាពបត់បែន ភាពធន់ ភាពរលោងនៃលោហធាតុ។ អេឡិចត្រុងឥតគិតថ្លៃអាចផ្ទុកកំដៅ និងអគ្គិសនី ដូច្នេះពួកវាជាមូលហេតុនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តសំខាន់ដែលបែងចែកលោហៈពីលោហៈមិនមែនលោហធាតុ - ចរន្តអគ្គិសនី និងកំដៅខ្ពស់។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលដែលរួមបញ្ចូលអ៊ីដ្រូសែន និងអាតូមដែលមាន EO ខ្ពស់ (អុកស៊ីហ្សែន ហ្វ្លុយអូរីន អាសូត)។ ចំណង covalent H-O, H-F, H-N គឺប៉ូលខ្លាំង ដោយសារតែបន្ទុកវិជ្ជមានលើសប្រមូលផ្តុំនៅលើអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ហើយបន្ទុកអវិជ្ជមានលើសនឹងកកកុញនៅលើប៉ូលទល់មុខ។ កម្លាំងទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចកើតឡើងរវាងបង្គោលដែលមានបន្ទុកផ្ទុយគ្នា - ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអាចមានទាំងអន្តរម៉ូលេគុល និងអន្តរម៉ូលេគុល។ ថាមពលនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺប្រហែលដប់ដងតិចជាងថាមពលនៃចំណង covalent ធម្មតា ប៉ុន្តែទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការគីមីសាស្ត្រ និងជីវសាស្ត្រជាច្រើន។ ជាពិសេស ម៉ូលេគុល DNA គឺជា helixes ទ្វេ ដែលខ្សែសង្វាក់នៃ nucleotides ពីរត្រូវបានភ្ជាប់ដោយចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអន្តរម៉ូលេគុលរវាងម៉ូលេគុលទឹក និងអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត អាចត្រូវបានបង្ហាញ (ចំណុច) ដូចខាងក្រោម៖

សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីដ្រូសែនមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល។ វត្តមាននៃចំណងអ៊ីដ្រូសែននាំទៅរកការបង្កើតសហការីនៃម៉ូលេគុល ហើយជាលទ្ធផល ការកើនឡើងនៃចំណុចរលាយ និងរំពុះ។

បន្ថែមពីលើប្រភេទសំខាន់ៗដែលបានរាយបញ្ជីនៃចំណងគីមី វាក៏មានកម្លាំងសកលនៃអន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុលណាមួយដែលមិននាំទៅដល់ការបំបែក ឬការបង្កើតចំណងគីមីថ្មី។ អន្តរកម្មទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថាកងកម្លាំង van der Waals ។ ពួកវាបណ្តាលឱ្យមានការទាក់ទាញនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ (ឬសារធាតុផ្សេងៗ) គ្នាទៅវិញទៅមកនៅក្នុងស្ថានភាពរាវនិងរឹងនៃការប្រមូលផ្តុំ។

ប្រភេទផ្សេងគ្នានៃចំណងគីមីកំណត់អត្ថិភាពនៃប្រភេទផ្សេងគ្នានៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ (តារាង) ។

សារធាតុម៉ូលេគុលមាន រចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល. សារធាតុទាំងនេះរួមមានឧស្ម័ន វត្ថុរាវ ក៏ដូចជាសារធាតុរឹងដែលមានបន្ទះគ្រីស្តាល់ម៉ូលេគុល ដូចជាអ៊ីយ៉ូត។ អង្គធាតុរឹងដែលមានបន្ទះអាតូម អ៊ីយ៉ុង ឬលោហធាតុមាន រចនាសម្ព័ន្ធមិនមែនម៉ូលេគុលពួកវាមិនមានម៉ូលេគុលទេ។

តុ

លក្ខណៈពិសេសនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ ប្រភេទបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់
ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុង អាតូមិច លោហៈ
ភាគល្អិតនៅកន្លែងបន្ទះឈើ ម៉ូលេគុល សារធាតុ cation និង anions អាតូម អាតូមលោហធាតុ
ធម្មជាតិនៃការតភ្ជាប់រវាងភាគល្អិត កម្លាំងនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល (រួមទាំងចំណងអ៊ីដ្រូសែន) ចំណងអ៊ីយ៉ុង ចំណង covalent ការភ្ជាប់ដែក
កម្លាំងមូលបត្របំណុល ខ្សោយ ប្រើប្រាស់បានយូរ ប្រើប្រាស់បានយូរណាស់។ កម្លាំងខុសគ្នា
លក្ខណៈរូបវន្តពិសេសនៃសារធាតុ ងាយរលាយ ឬរលាយ រឹងទាប ច្រើនរលាយក្នុងទឹក។ Refractory, រឹង, ផុយ, ច្រើនរលាយក្នុងទឹក។ សូលុយស្យុង និងសារធាតុរលាយធ្វើចរន្តអគ្គិសនី refractory ខ្លាំង, រឹង, អនុវត្តមិនរលាយក្នុងទឹក។ ចរន្តអគ្គិសនី និងកំដៅខ្ពស់ ភាពរលោងនៃលោហធាតុ ភាពធន់។
ឧទាហរណ៍នៃសារធាតុ សារធាតុសាមញ្ញ - មិនមែនលោហធាតុ (នៅក្នុងស្ថានភាពរឹង): Cl 2, F 2, Br 2, O 2, O 3, P 4, ស្ពាន់ធ័រ, អ៊ីយ៉ូត, (លើកលែងតែស៊ីលីកុន, ពេជ្រ, ក្រាហ្វិច); សារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុ (លើកលែងតែអំបិលអាម៉ូញ៉ូម): ទឹក ទឹកកកស្ងួត អាស៊ីត សារធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ៖ PCl 3, SiF 4, CBr 4, SF 6, សារធាតុសរីរាង្គ៖ អ៊ីដ្រូកាបូន ជាតិអាល់កុល phenols aldehydes ជាដើម។ . អំបិល៖ សូដ្យូមក្លរួ បារីយ៉ូម នីត្រាត ជាដើម។ អាល់កាឡាំង៖ ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែន កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន អំបិលអាម៉ូញ៉ូម៖ NH 4 Cl, NH 4 NO 3 ជាដើម។ (សមាសធាតុនៃលោហធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ) ពេជ្រ, ក្រាហ្វិច, ស៊ីលីកុន, បូរ៉ុន, ហ្រ្គេនញ៉ូម, ស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ (IV) - ស៊ីលីកា, ស៊ីស៊ី (កាបូរុនឌុម), ផូស្វ័រខ្មៅ (ភី) ។ ទង់ដែង ប៉ូតាស្យូម ស័ង្កសី ដែក និងលោហធាតុផ្សេងទៀត។
ការប្រៀបធៀបសារធាតុដោយចំណុចរលាយ និងរំពុះ។
ដោយសារតែកម្លាំងខ្សោយនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល សារធាតុបែបនេះមានចំណុចរលាយ និងរំពុះទាបបំផុត។ លើសពីនេះទៅទៀត ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុកាន់តែធំ t 0 pl កាន់តែខ្ពស់។ វា​មាន។ ករណីលើកលែងគឺជាសារធាតុរវាងម៉ូលេគុលដែលចំណងអ៊ីដ្រូសែនអាចបង្កើតបាន។ ឧទាហរណ៍ HF មាន t 0 pl. ខ្ពស់ជាង HCl ។ សារធាតុមាន t 0 pl. ខ្ពស់ ប៉ុន្តែទាបជាងសារធាតុដែលមានបន្ទះអាតូមិក។ ការចោទប្រកាន់របស់អ៊ីយ៉ុងដែលស្ថិតនៅលើបន្ទះឈើកាន់តែខ្ពស់ និងចម្ងាយរវាងពួកវាកាន់តែខ្លី ចំណុចរលាយនៃសារធាតុកាន់តែខ្ពស់។ ឧទាហរណ៍ t 0 ការ៉េ។ CaF 2 ខ្ពស់ជាង t 0 pl ។ ខេអេហ្វ។ ពួកគេមាន t 0 pl ខ្ពស់បំផុត។ ចំណងរវាងអាតូមនៅក្នុងបន្ទះឈើកាន់តែរឹងមាំ t 0 pl កាន់តែខ្ពស់។ មានសារធាតុ។ ឧទាហរណ៍ Si មាន t 0 ការ៉េទាបជាង C ។ លោហៈមាន t0 pl. ផ្សេងគ្នា: ពី -37 0 С សម្រាប់បារតដល់ 3360 0 С សម្រាប់ tungsten ។

និយមន័យ

ចំណង covalent គឺជាចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយសារតែការធ្វើសង្គមនៃអាតូមនៃ valence អេឡិចត្រុងរបស់ពួកគេ។ លក្ខខណ្ឌជាកាតព្វកិច្ចសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent គឺការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអាតូមិក (AO) ដែលអេឡិចត្រុង valence ស្ថិតនៅ។ ក្នុងករណីសាមញ្ញបំផុត ការត្រួតស៊ីគ្នានៃ AOs ពីរនាំទៅដល់ការបង្កើតគន្លងម៉ូលេគុលពីរ (MOs): ការភ្ជាប់ MO និង antibonding (បន្ធូរ) MO ។ អេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកមានទីតាំងនៅលើ MO ដែលភ្ជាប់ថាមពលទាប៖

ការអប់រំទំនាក់ទំនង

ចំណង covalent (ចំណងអាតូមិក ចំណង homeopolar) - ចំណងរវាងអាតូមពីរដោយសារសង្គមភាវូបនីយកម្ម (ការចែករំលែកអេឡិចត្រុង) នៃអេឡិចត្រុងពីរ - មួយពីអាតូមនីមួយៗ៖

A. + B. --> A: B

សម្រាប់ហេតុផលនេះទំនាក់ទំនង homeopolar មានតួអក្សរទិសដៅ។ អេឡិចត្រុងមួយគូដែលបង្កើតចំណងជាកម្មសិទ្ធិក្នុងពេលដំណាលគ្នានៃអាតូមដែលភ្ជាប់ទាំងពីរ ឧទាហរណ៍៖

.. .. ..
: ក្ល : ក្ល : ហ : អូ : ហ
.. .. ..

ប្រភេទនៃចំណង covalent

មានចំណងគីមី covalent បីប្រភេទដែលខុសគ្នានៅក្នុងយន្តការនៃការបង្កើតរបស់ពួកគេ៖

1. ចំណង covalent សាមញ្ញ. សម្រាប់ការបង្កើតរបស់វា អាតូមនីមួយៗផ្តល់អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយ។ នៅពេលដែលចំណង covalent សាមញ្ញត្រូវបានបង្កើតឡើង ការចោទប្រកាន់ជាផ្លូវការនៃអាតូមនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ។ ប្រសិនបើអាតូមបង្កើតចំណង covalent សាមញ្ញគឺដូចគ្នា នោះការចោទប្រកាន់ពិតនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលក៏ដូចគ្នាដែរ ដោយសារអាតូមបង្កើតចំណងស្មើភាពគ្នាជាគូអេឡិចត្រុងដែលមានលក្ខណៈសង្គម ចំណងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាកូវ៉ាឡង់មិនប៉ូល ចំណង។ ប្រសិនបើអាតូមមានភាពខុសគ្នា នោះកម្រិតនៃភាពជាម្ចាស់នៃគូអេឡិចត្រុងសង្គមត្រូវបានកំណត់ដោយភាពខុសគ្នានៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូម អាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងធំជាងមានចំណងអេឡិចត្រុងមួយគូក្នុងវិសាលភាពធំជាង ហើយដូច្នេះវាពិត។ ការចោទប្រកាន់មានសញ្ញាអវិជ្ជមាន អាតូមដែលមាន electronegativity ទាបទទួលបានរៀងគ្នា បន្ទុកដូចគ្នា ប៉ុន្តែមានសញ្ញាវិជ្ជមាន។

Sigma (σ)-, pi (π)-bonds - ការពិពណ៌នាប្រហាក់ប្រហែលនៃប្រភេទនៃចំណង covalent នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ σ-bond ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការពិតដែលថាដង់ស៊ីតេនៃពពកអេឡិចត្រុងគឺអតិបរមានៅតាមបណ្តោយអ័ក្សតភ្ជាប់។ ស្នូលនៃអាតូម។ នៅពេលដែល π-bond ត្រូវបានបង្កើតឡើង អ្វីដែលគេហៅថាការត្រួតលើគ្នានៅពេលក្រោយនៃពពកអេឡិចត្រុងកើតឡើង ហើយដង់ស៊ីតេនៃពពកអេឡិចត្រុងគឺអតិបរមា "ខាងលើ" និង "ខាងក្រោម" នៃយន្តហោះ σ-bond ។ ឧទាហរណ៍ យកអេទីឡែន អាសេទីលីន និងបេនហ្សេន។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអេទីឡែន C 2 H 4 មានចំណងទ្វេ CH 2 \u003d CH 2 រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់វាគឺ៖ H: C:: C: H ។ ស្នូលនៃអាតូមអេទីឡែនទាំងអស់មានទីតាំងនៅក្នុងយន្តហោះតែមួយ។ ពពកអេឡិចត្រុងចំនួនបីនៃអាតូមកាបូននីមួយៗបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាលេនចំនួនបីជាមួយអាតូមផ្សេងទៀតនៅក្នុងយន្តហោះដូចគ្នា (មានមុំរវាងពួកវាប្រហែល 120°)។ ពពកនៃអេឡិចត្រុងទីបួននៃអាតូមកាបូនមានទីតាំងនៅខាងលើ និងខាងក្រោមយន្តហោះនៃម៉ូលេគុល។ ពពកអេឡិចត្រុងបែបនេះនៃអាតូមកាបូនទាំងពីរ ដែលផ្នែកខ្លះត្រួតលើគ្នាខាងលើ និងខាងក្រោមយន្តហោះនៃម៉ូលេគុល បង្កើតជាចំណងទីពីររវាងអាតូមកាបូន។ ចំណង covalent ដំបូងដែលខ្លាំងជាងរវាងអាតូមកាបូនត្រូវបានគេហៅថា σ-bond; ទីពីរ ចំណង covalent មិនសូវរឹងមាំត្រូវបានគេហៅថា π-bond ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសេទីលីនលីនេអ៊ែរ

H-S≡S-N (N:S:::S:N)

មាន σ-bonds រវាងអាតូមកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន σ-bond រវាងអាតូមកាបូនពីរ និង π-bonds ពីររវាងអាតូមកាបូនដូចគ្នា។ ចំណង π-bonds ពីរស្ថិតនៅពីលើលំហនៃសកម្មភាពនៃ σ-bond ក្នុងយន្តហោះកាត់កែងគ្នាពីរ។

អាតូមកាបូនទាំងប្រាំមួយនៃម៉ូលេគុល benzene cyclic C 6 H 6 ស្ថិតនៅក្នុងយន្តហោះតែមួយ។ σ- ចំណងធ្វើសកម្មភាពរវាងអាតូមកាបូននៅក្នុងយន្តហោះនៃសង្វៀន; ចំណងដូចគ្នាមានសម្រាប់អាតូមកាបូននីមួយៗដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ អាតូមកាបូននីមួយៗចំណាយអេឡិចត្រុងបីដើម្បីបង្កើតចំណងទាំងនេះ។ ពពកនៃអេឡិចត្រុង valence ទីបួននៃអាតូមកាបូន ដែលមានរាងជាប្រាំបី មានទីតាំងនៅកាត់កែងទៅនឹងយន្តហោះនៃម៉ូលេគុល benzene ។ ពពកបែបនេះនីមួយៗត្រួតលើគ្នាស្មើគ្នាជាមួយនឹងពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមកាបូនដែលនៅជិតខាង។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល benzene មិនមែន π-bonds បីដាច់ដោយឡែកត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ ប៉ុន្តែប្រព័ន្ធ π-electron តែមួយនៃអេឡិចត្រុងប្រាំមួយ ដែលជារឿងធម្មតាសម្រាប់អាតូមកាបូនទាំងអស់។ ចំណងរវាងអាតូមកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុល benzene គឺដូចគ្នាបេះបិទ។

ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងជាលទ្ធផលនៃសង្គមនៃអេឡិចត្រុង (ជាមួយនឹងការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា) ដែលកើតឡើងកំឡុងពេលត្រួតលើគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុង។ ពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមពីរចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង covalent ។ មានពីរប្រភេទសំខាន់ៗនៃចំណង covalent:

  • ចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដែលមិនមែនជាលោហៈនៃធាតុគីមីដូចគ្នា។ សារធាតុសាមញ្ញមានចំណងបែបនេះ ឧទាហរណ៍ O 2; N 2 ; គ ១២.
  • ចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមនៃលោហធាតុផ្សេងៗ។

សូម​មើល​ផង​ដែរ

អក្សរសិល្ប៍

  • "វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយគីមី", M., "សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀត", ឆ្នាំ 1983, ទំព័រ 264 ។
គីមីសរីរាង្គ
បញ្ជីនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ
គីមីវិទ្យារចនាសម្ព័ន្ធ
ចំណងគីមី៖ ក្លិនក្រអូប | សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់| ចំណងអ៊ីយ៉ុង | ការភ្ជាប់ដែក | ចំណងអ៊ីដ្រូសែន | ចំណងម្ចាស់ជំនួយ | តាតូមឺរនិយម
ការបង្ហាញរចនាសម្ព័ន្ធ៖ ក្រុមមុខងារ | រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធ | រូបមន្តគីមី | លីហ្គែន
លក្ខណៈសម្បត្តិអេឡិចត្រូនិច៖ អេឡិចត្រូនិកាធីវីធី | ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង | ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ | ឌីប៉ូល | ក្បួន Octet
គីមីវិទ្យា៖ អាតូម Asymmetric | Isomerism | ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ | ចរិកលក្ខណៈ | ការអនុលោមតាម

មូលនិធិវិគីមេឌា។ ឆ្នាំ ២០១០។

  • សព្វវចនាធិប្បាយពហុបច្ចេកទេសដ៏អស្ចារ្យ

    • ចំណងគីមី យន្តការដែលអាតូមបញ្ចូលគ្នាបង្កើតជាម៉ូលេគុល។ មានប្រភេទជាច្រើននៃចំណងបែបនេះ ដោយផ្អែកលើការទាក់ទាញនៃបន្ទុកផ្ទុយគ្នា ឬនៅលើការបង្កើតនូវការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធថេរតាមរយៈការផ្លាស់ប្តូរអេឡិចត្រុង។ ...... វចនានុក្រមវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកទេស

    ចំណងគីមី- មូលបត្រគីមី អន្តរកម្មនៃអាតូមដែលបណ្តាលឱ្យមានទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេទៅជាម៉ូលេគុល និងគ្រីស្តាល់។ កម្លាំងដែលធ្វើសកម្មភាពកំឡុងពេលបង្កើតចំណងគីមី ភាគច្រើនជាអគ្គិសនីនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ការបង្កើតចំណងគីមីត្រូវបានអមដោយការរៀបចំឡើងវិញ ... ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយរូបភាព

    ការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកនៃអាតូមដែលនាំឱ្យមានការបង្កើតម៉ូលេគុលនិងគ្រីស្តាល់។ វាជាទម្លាប់ក្នុងការនិយាយថានៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ឬនៅក្នុងគ្រីស្តាល់រវាងអាតូមជិតខាងមាន ch ។ វ៉ាឡង់នៃអាតូមមួយ (ដែលត្រូវបានពិភាក្សាលម្អិតខាងក្រោម) បង្ហាញពីចំនួនចំណង... សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀតដ៏អស្ចារ្យ

    ចំណងគីមី- ការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកនៃអាតូមដែលនាំឱ្យមានការបង្កើតម៉ូលេគុលនិងគ្រីស្តាល់។ valence នៃអាតូមបង្ហាញពីចំនួននៃចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យជាមួយអ្នកជិតខាង។ ពាក្យ "រចនាសម្ព័ន្ធគីមី" ត្រូវបានណែនាំដោយអ្នកសិក្សា A. M. Butlerov នៅក្នុង ... ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយនៃលោហធាតុ

    ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងគីមីដ៏រឹងមាំដែលបង្កើតឡើងរវាងអាតូម ជាមួយនឹងភាពខុសគ្នាដ៏ធំនៃអេឡិចត្រូនិ ដែលក្នុងនោះគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានផ្ទេរទាំងស្រុងទៅអាតូមដែលមានអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងធំជាង។ ឧទហរណ៍មួយគឺ សមាសធាតុ CsF ... វិគីភីឌា

    ការផ្សារភ្ជាប់គីមីគឺជាបាតុភូតនៃអន្តរកម្មនៃអាតូមដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងការចងភាគល្អិតដែលត្រូវបានអមដោយការថយចុះនៃថាមពលសរុបនៃប្រព័ន្ធ។ ពាក្យ "រចនាសម្ព័ន្ធគីមី" ត្រូវបានណែនាំជាលើកដំបូងដោយ A. M. Butlerov ក្នុងឆ្នាំ 1861 ... ... វិគីភីឌា

ចំណង covalent ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈ ការតំរង់ទិសនៅក្នុងលំហ, ប៉ូល, ពហុ, ថាមពលនិង ប្រវែង។

ដូចដែលយើងដឹង អេឡិចត្រុងគន្លង (លើកលែងតែ s-orbitals) មាន ការតំរង់ទិសលំហ. ចំណង covalent ដែលជាលទ្ធផលនៃអន្តរកម្មរបស់អេឡិចត្រុង-នុយក្លេអ៊ែរ មានទីតាំងនៅក្នុងទិសដៅជាក់លាក់មួយទាក់ទងនឹងស្នូលនៃអាតូមទាំងនេះ។ ប្រសិនបើពពកអេឡិចត្រុងត្រួតលើគ្នាក្នុងទិសដៅនៃបន្ទាត់ត្រង់ដែលភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូម (ឧទាហរណ៍តាមអ័ក្សចំណង) ចំណងកូវ៉ាឡេនបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា s-bond(សញ្ញាប័ណ្ណស៊ីហ្គាម៉ា) ។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 , Cl 2 , HC1 អាតូមត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណង s-bond ។ ចំណង covalent sigma ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលគន្លងគន្លងត្រួតលើគ្នា៖ ស- s (ដូចនៅក្នុង H 2): s - រ(ដូចនៅក្នុង HC1), រ- រ(ដូចនៅក្នុង C1 2) ។

នៅពេលដែល p-orbitals តម្រង់កាត់កែងទៅនឹងអ័ក្សចំណង នោះតំបន់ត្រួតស៊ីគ្នាពីរត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅលើផ្នែកទាំងពីរនៃអ័ក្សចំណង។ ចំណង covalent បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា p-bond (pi-bond) (រូបភាព 6) ។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត អាតូមត្រូវបានភ្ជាប់ដោយ s-bond មួយ និង p-bonds ពីរ (រូបភាព 7) ។

អង្ករ។ 6. ការបង្ហាញគ្រោងការណ៍នៃ p-bond

អង្ករ។ 7. ការបង្ហាញគ្រោងការណ៍នៃ s- និង p-bonds នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត

ការតំរង់ទិសនៃចំណង covalent កំណត់រចនាសម្ព័ន្ធលំហនៃម៉ូលេគុល ពោលគឺ រូបរាងរបស់វា។ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួមានរាងលីនេអ៊ែរ៖ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រើ s-bond (s - p-orbitals) ។ ម៉ូលេគុលទឹកមានរចនាសម្ព័ន្ធមុំ៖ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការត្រួតស៊ីគ្នានៃ s-orbitals នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរជាមួយនឹង p-orbitals កាត់កែងគ្នាពីរនៃអាតូមអុកស៊ីសែន (រូបភាព 8) ។ ដូច្នេះមុំរវាង s-bonds ក្នុងម៉ូលេគុលទឹកត្រូវតែស្មើនឹង 90° ។ តាមពិតមុំគឺ 104.5° ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយបាតុភូតនៃការបង្កាត់។ ម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់មានរូបរាងពីរ៉ាមីតធម្មតា ម៉ូលេគុលមេតានមានរូបរាងដូចតេត្រាហ៊ីដ្រូន។

អង្ករ។ 8. រចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលទឹក។

ប៉ូលទំនាក់ទំនងត្រូវបានកំណត់ដោយ asymmetry ក្នុងការចែកចាយនៃពពកអេឡិចត្រុងទូទៅតាមអ័ក្សចំណង។

ប្រសិនបើគូអេឡិចត្រុងធម្មតាមានទីតាំងនៅស៊ីមេទ្រីដោយគោរពទៅនឹងស្នូលទាំងពីរ នោះចំណងកូវ៉ាលេនបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាមិនមែនប៉ូឡា។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ - អ៊ីដ្រូសែន H 2 អុកស៊ីហ៊្សែន O 2 អាសូត N 2 ក្លរីន C1 2 ហ្វ្លុយអូរី F 2 អាតូមត្រូវបានភ្ជាប់ដោយចំណងកូវ៉ាឡង់ដែលមិនមានប៉ូល។

ប្រសិនបើគូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូមមួយ (ពួកវាមានទីតាំងនៅ asymmetrically ទាក់ទងទៅនឹង nuclei នៃអាតូមផ្សេងៗ) នោះចំណង covalent បែបនេះត្រូវបានគេហៅថាប៉ូល។

ចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃទឹក H 2 O, អាម៉ូញាក់ NH 3, អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HC1 គឺជាប៉ូល។

ពហុគុណចំណង covalent ត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនគូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាដែលភ្ជាប់អាតូម។

ចំណងរវាងអាតូមពីរដោយប្រើអេឡិចត្រុងមួយគូត្រូវបានគេហៅថា សាមញ្ញ(ចំណង H - C1, C - H, H - O ។ល។) ចំណងរវាងអាតូមពីរដោយប្រើគូអេឡិចត្រុងពីរត្រូវបានគេហៅថា ទ្វេ។ចំណងរវាងអាតូមពីរដោយប្រើគូអេឡិចត្រុងបីត្រូវបានគេហៅថា បីដង។

ឧទាហរណ៍ ចំណងទ្វេត្រូវបានសង្កេតឃើញរវាងអាតូមកាបូននៅក្នុងអេទីឡែន H 2 C \u003d CH 2 ចំណងបីដងត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត N N, acetylene H - C C - H ។

ប្រវែងភ្ជាប់គឺជាចម្ងាយលំនឹងរវាងស្នូលនៃអាតូម។ ប្រវែងចំណងត្រូវបានបង្ហាញជា nanometer (nm) ។ ប្រវែងចំណងកាន់តែខ្លី ចំណងគីមីកាន់តែរឹងមាំ។ កម្លាំងនៃចំណងមួយត្រូវបានវាស់ដោយថាមពលរបស់វា។

ថាមពលចំណងគឺស្មើនឹងការងារដែលត្រូវតែចំណាយដើម្បីបំបែកការតភ្ជាប់។ បញ្ចេញថាមពលចងជាគីឡូជូលក្នុងមួយម៉ូល (kJ/mol); ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន ថាមពលភ្ជាប់គឺ 435 kJ/mol ។ ថាមពលនៃចំណងកើនឡើងជាមួយនឹងការថយចុះប្រវែងចំណង (តារាង 10)។

តារាង 10 ប្រភេទ ប្រវែង និងថាមពលនៃចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយចំនួន

ថាមពលមូលបត្របំណុលកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងគុណនៃចំណង (តារាងទី 11)។

តារាង 11 ប្រវែងចំណង និងថាមពលរវាងអាតូមអាសូត និងរវាងអាតូមកាបូន

ដំណើរការនៃការបង្កើតចំណងបន្តជាមួយនឹងការបញ្ចេញថាមពល (ដំណើរការខាងក្រៅ)និងដំណើរការនៃការបំបែកចំណង - ជាមួយនឹងការស្រូបយកថាមពល (ដំណើរការកំដៅ) ។

ប៉ូលនៃម៉ូលេគុល

ប៉ូលនៃម៉ូលេគុលអាស្រ័យលើប៉ូលនៃចំណងបុគ្គល និងទីតាំងរបស់វានៅក្នុងម៉ូលេគុល (ឧ. លើរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល)។

ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ (H 2, F 2, N 2 ។ល។) ដែលបង្កើតឡើងដោយចំណង covalent ដែលមិនមានប៉ូល មិនរាងប៉ូល.

ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញអាចមានទាំងមិនមែនប៉ូល និងប៉ូល ឧទាហរណ៏នៃសារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលមិនមានប៉ូល៖ កាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2, មេតាន CH 4, បេនហ្សេន C 6 H 6, គ្លុយកូស C 6 H 12 O 6, dimethyl ether C 2 H 6 O ជាដើម។ ឧទាហរណ៏នៃសារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលប៉ូល៖ ស្ពាន់ធ័រ ឌីអុកស៊ីត SO 2, ទឹក H 2 O, អាម៉ូញាក់ NH 3, ជាតិអាល់កុល ethyl C 2 H 5 OH ជាដើម។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមិនមែនជាប៉ូល "ចំណុចកណ្តាលនៃទំនាញ" នៃពពកអេឡិចត្រុងស្របគ្នាជាមួយនឹង "ចំណុចកណ្តាលនៃទំនាញ" នៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូល។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលប៉ូល "ចំណុចកណ្តាលនៃទំនាញ" នៃពពកអេឡិចត្រុងមិនស្របគ្នានឹង "ចំណុចកណ្តាលនៃទំនាញ" នៃបន្ទុកវិជ្ជមាននោះទេ។

ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ HC1 ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅជិតស្នូលក្លរីនគឺខ្ពស់ជាងនៅជិតស្នូលអ៊ីដ្រូសែន ពោលគឺអាតូមក្លរីនមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ q = - 0.18 ហើយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានបន្ទុកវិជ្ជមាន q-= + 0.18 ។ ការចោទប្រកាន់ (q)អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថា .ប្រសិទ្ធភាព។ដូច្នេះម៉ូលេគុលប៉ូលអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជា dipoles អគ្គិសនី,នៅក្នុងការចោទប្រកាន់ ដែលខុសគ្នានៅក្នុងសញ្ញា ប៉ុន្តែមានទំហំស្មើគ្នា មានទីតាំងនៅចម្ងាយជាក់លាក់មួយពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ រង្វាស់នៃប៉ូលនៃម៉ូលេគុលគឺ ពេលអគ្គិសនីនៃឌីប៉ូល។

ពេលអគ្គិសនីនៃឌីប៉ូលគឺជាផលិតផលនៃបន្ទុកដ៏មានប្រសិទ្ធិភាពដង ចម្ងាយរវាងចំណុចកណ្តាលនៃបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមាននៅក្នុងម៉ូលេគុល។ពេលអគ្គិសនីនៃ dipole នៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយអាស្រ័យលើរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ វត្តមាន ឬអវត្តមាននៃចរន្តអគ្គិសនីរបស់ឌីប៉ូល ធ្វើឱ្យវាអាចវិនិច្ឆ័យរចនាសម្ព័ន្ធធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល។ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុល CO 2 គឺមិនមានប៉ូលទេ ខណៈពេលដែលម៉ូលេគុល SO 2 មានចរន្តអគ្គិសនី។ វាធ្វើតាមដែលម៉ូលេគុល CO 2 មានរចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរ ហើយម៉ូលេគុល SO 2 មានរចនាសម្ព័ន្ធមុំ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុអាស្រ័យទៅលើប៉ូលនៃម៉ូលេគុល។ សារធាតុ​ដែល​ម៉ូលេគុល​របស់​វា​ជា​ប៉ូល មាន​ចំណុច​ពុះ និង​រលាយ​ខ្ពស់​ជាង​សារធាតុ​ដែល​ម៉ូលេគុល​មិន​ប៉ូល​។ នេះគឺដោយសារតែការទាក់ទាញគ្នាទៅវិញទៅមកនៃម៉ូលេគុលប៉ូល។

ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ

សមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងទូទៅត្រូវបានគេហៅថា electronegativity ។

electronegativity នៃធាតុមួយត្រូវបានកំណត់ដោយផលបូកនៃថាមពល ionization របស់វា និង ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង។ ភាពទាក់ទងនៃ electronegativity នៃអាតូមនៃធាតុមួយចំនួនត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ ១២.

តារាង 12 ភាពទាក់ទងនៃ electronegativity នៃធាតុមួយចំនួន

រយៈពេល ក្រុម
ខ្ញុំ II III IV វ VI VII
ហ ២.១
លី 0.98 ក្លាយជា 1.5 ក្នុង 2.0 ពី 2.5 ន ៣.០៧ ប្រហែល 3.50 F4.0
ណា 0.93 Mg 1.2 អាល់ 1.6 ស៊ី ១.៩ ទំ ២.២ ស ២.៦ Cl 3.0
K 0.91 Ca 1.04 ហ្គា ១.៨ ជី 2.0 ដូច 2.1 សែ 2.5 Br2.8
Rb 0.89 Sr 0.99 ក្នុង 1.5 sn 1.7 សប ១.៨ ២.១ ខ្ញុំ 2.6

ភាពខ្លាំងនៃ electronegativity នៃអាតូមមួយកាន់តែខ្លាំង វាទាក់ទាញគូអេឡិចត្រុងធម្មតា។ នៅពេលដែលចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមពីរនៃធាតុផ្សេងគ្នា គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូម electronegative កាន់តែច្រើន។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក H 2 O គូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែន។

ភាពទាក់ទងនៃ electronegativity នៃអាតូម មិនមែនជាតម្លៃថេរយ៉ាងតឹងរឹងទេ ហើយត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់ទិសដៅនៃការផ្លាស់ទីលំនៅរបស់គូអេឡិចត្រុងទូទៅ កំឡុងពេលបង្កើតម៉ូលេគុល

electronegativity នៃធាតុគោរពតាមច្បាប់តាមកាលកំណត់។ ក្នុងរយៈពេលមួយ electronegativity នៃធាតុកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនអាតូមនៃធាតុ។ នៅដើមសម័យកាល មានធាតុដែលមាន electronegativity ទាប (លោហធាតុ) ហើយនៅចុងបញ្ចប់នៃសម័យកាល ធាតុដែលមាន electronegativity ខ្ពស់បំផុត (មិនមែនលោហធាតុ) នៅក្នុងក្រុមរងនោះ electronegativity នៃធាតុមានការថយចុះជាមួយនឹងការកើនឡើងចំនួនសៀរៀល។ ធាតុអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានបំផុតនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់គឺហ្វ្លុយអូរីន។ ធាតុ inert មិនមាន electronegativity ។

ធាតុគីមីអាចត្រូវបានរៀបចំជាជួរតាមលំដាប់ឡើងនៃ electronegativity ។

Sb, ស៊ី។ ខ, ដូច។ ហ, តេ។ R. C, Se, I, S, Br. Cl, N. O, F

electronegativity កើនឡើង

Electronegativity កំណត់លក្ខណៈខុសគ្នានៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើជាលក្ខណៈគុណភាពក្នុងការកំណត់លក្ខណៈនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសមាសធាតុផ្សេងៗ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុង

នៅពេលដែលសមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងពីធាតុដែលមានភាពខុសប្លែកគ្នាយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុង electronegativity (លោហៈធម្មតា និងមិនមែនលោហធាតុធម្មតា) គូអេឡិចត្រុងទូទៅត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទាំងស្រុងទៅអាតូម electronegative ច្រើនជាង។ ជា​លទ្ធផល, អ៊ីយ៉ុង

ជាឧទាហរណ៍ កំឡុងពេលចំហេះនៃសូដ្យូមក្នុងក្លរីន អេឡិចត្រុង 3s នៃអាតូមសូដ្យូមដែលមិនបានផ្គូផ្គងនឹងអេឡិចត្រុង 3p នៃអាតូមក្លរីន។ គូអេឡិចត្រុងរួមគ្នាផ្លាស់ប្តូរទាំងស្រុងទៅអាតូមក្លរីន។ ជាលទ្ធផលសូដ្យូមអ៊ីយ៉ុង Na + និងក្លរួអ៊ីយ៉ុង CI - ត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ ដែលអាតូមប្រែទៅជាលទ្ធផលនៃការត្រឡប់ ឬការបន្ថែមអេឡិចត្រុង ត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ុង។

បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាតូមបានភ្ជាប់។ បន្ទុកនៃអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាតូមបានបរិច្ចាគ។

ចោទ​ប្រកាន់​ប្រឆាំង​គ្នា​ឯង​ទាក់​ទាញ​គ្នា។

សមាសធាតុដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង។ ចំណងរវាងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង។

មិនមានព្រំដែនមុតស្រួចរវាងចំណងអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេនទេ។ ចំណងអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាករណីធ្ងន់ធ្ងរនៃចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន (រូបភាពទី 9) ។ មិនដូចចំណង covalent ទេ ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺមិនមានទិសដៅទេ។

ដំណើរការនៃការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីតកម្ម។ ដំណើរការនៃការបន្ថែមអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថាការកាត់បន្ថយ។

ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលសូដ្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លរីន អាតូមសូដ្យូមផ្តល់អេឡិចត្រុងមួយត្រូវបានកត់សុី ហើយសូដ្យូមអ៊ីយ៉ុងណាត្រូវបានបង្កើតឡើង - អ៊ី-® ណា +

រូបភាពទី 9. គ្រោងការណ៍នៃការផ្លាស់ប្តូរពីចំណង covalent ទៅ kyonic

អាតូមក្លរីនភ្ជាប់អេឡិចត្រុងត្រូវបានកាត់បន្ថយហើយអ៊ីយ៉ុងក្លរ Cl + ត្រូវបានបង្កើតឡើង អ៊ី -® Cl - ។

លោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I និង II នៅពេលដែលរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយមិនមែនលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី VII បង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងធម្មតា។ ឧទាហរណ៍ សូដ្យូមក្លរួ NaCl ប៉ូតាស្យូមហ្វ្លុយអូរី KF កាល់ស្យូមក្លរួ CaCl 2 ។

សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់រឹង។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

អាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលជាប់នឹងធាតុអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានខ្ពស់ (ហ្វ្លុយអូរីន អុកស៊ីហ្សែន អាសូត) អាចបង្កើតចំណងមួយទៀតទៅនឹងអាតូមមួយទៀតនៃធាតុអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានខ្ពស់។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមអុកស៊ីសែនដោយចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់។ គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅឆ្ពោះទៅរកអាតូមអុកស៊ីសែន។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានបន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែក ហើយអាតូមអុកស៊ីសែនមានបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែក។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាននៃម៉ូលេគុលទឹកមួយត្រូវបានទាក់ទាញទៅអាតូមអុកស៊ីសែនដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាននៃម៉ូលេគុលទឹកមួយទៀត។ រវាងអាតូមអុកស៊ីហ៊្សែនពីរ មានចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយជំនួយពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនស្ថិតនៅលើបន្ទាត់ត្រង់ដែលតភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូមទាំងនេះ

អូ ¾ ហ.. . អូ ¾ ហ.. . អូ ¾ ហ.. . O ¾ H

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែកម្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតនៃម៉ូលេគុលប៉ូលទៅគ្នាទៅវិញទៅមក ជាពិសេសនៅពេលដែលពួកវាផ្ទុកអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិខ្លាំង (F, O, N) ។

ឧទាហរណ៍ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតបានជា HF, H 2 O, NH 3 ប៉ុន្តែមិនបង្កើតអាណាឡូករបស់ពួកគេ HCl, H 2 S, PH 3 ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនមិនស្ថិតស្ថេរ និងបំបែកបានយ៉ាងងាយ (ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលទឹកកករលាយ និងទឹកពុះ) ប៉ុន្តែដោយសារថាមពលមួយចំនួនត្រូវបានទាមទារដើម្បីបំបែកចំណងទាំងនេះ ចំណុចរលាយ និងរំពុះនៃសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងម៉ូលេគុលប្រែទៅជាខ្ពស់ជាងច្រើន។ សារធាតុស្រដៀងគ្នា ប៉ុន្តែគ្មានចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ ឧទាហរណ៍:

(នៅក្នុង HF និង H 2 O មានចំណងអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែនៅក្នុង HCl និង H 2 S ពួកគេមិនមានទេ) ។

សមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើនក៏បង្កើតជាចំណងអ៊ីដ្រូសែនផងដែរ ហើយចំណងអ៊ីដ្រូសែនដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការជីវសាស្ត្រ។

ការភ្ជាប់ដែក

លោហៈមានថាមពលអ៊ីយ៉ូដទាបបំផុត។ ដូច្នេះហើយ នៅក្នុងលោហធាតុ អេឡិចត្រុង valence ត្រូវបានផ្ដាច់ចេញពីអាតូមនីមួយៗយ៉ាងងាយស្រួល ហើយក្លាយជាធម្មតាចំពោះគ្រីស្តាល់ទាំងមូល។ (សង្គមនិយម)។នេះជារបៀបដែលអ៊ីយ៉ុងលោហៈវិជ្ជមានត្រូវបានបង្កើតឡើង និង ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង- សំណុំនៃអេឡិចត្រុងចល័ត។នៅក្នុងគ្រីស្តាល់ដែក អេឡិចត្រុងរួមមួយចំនួនតូចភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុងមួយចំនួនធំ។

ចំណងគីមីនៅក្នុងលោហធាតុរវាងអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមាន និងអេឡិចត្រុងសង្គមត្រូវបានគេហៅថា ចំណងលោហធាតុ។

ចំណងលោហធាតុគឺស្រដៀងទៅនឹងចំណង covalent ។ ការបង្កើតចំណងទាំងនេះគឺផ្អែកលើដំណើរការនៃសង្គមភាវូបនីយកម្មនៃ valence electrons ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងលោហៈធាតុ valence អេឡិចត្រុងគឺជារឿងធម្មតាសម្រាប់គ្រីស្តាល់ទាំងមូល ហើយនៅក្នុងសមាសធាតុដែលមានចំណង covalent មានតែ valence electrons នៃអាតូមជិតខាងពីរប៉ុណ្ណោះដែលជារឿងធម្មតា។ ចំណងលោហធាតុគឺមិនមានទិសដៅទេ ចាប់តាំងពីអេឡិចត្រុង valence ត្រូវបានចែកចាយស្ទើរតែស្មើៗគ្នាទូទាំងគ្រីស្តាល់។

ចំណង​លោហធាតុ​គឺ​ជា​លក្ខណៈ​នៃ​តែ​លោហធាតុ​ក្នុង​សភាព​រឹង​ឬ​រាវ​នៃ​ការ​សរុប។


ដំណោះស្រាយ


ព័ត៌មានស្រដៀងគ្នា។


សេចក្តីផ្តើម។ ៣

1 សញ្ញាប័ណ្ណ Covalent ។ គំនិតជាមូលដ្ឋាន។ ៤

2 លក្ខណៈសំខាន់នៃចំណង covalent ។ ៦

3 ប្រភេទនៃចំណង covalent ។ ប្រាំបី

៤ ភាពស្មោះត្រង់។ ដប់


សេចក្តីផ្តើម

មួយចំនួនតូចនៃធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Dmitri Ivanovich Mendeleev - 118 - បង្កើតបានប្រហែល 10 លានសារធាតុសាមញ្ញនិងស្មុគស្មាញ។ ហេតុផលសម្រាប់បាតុភូតនេះ ស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថា អន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមក អាតូមនៃធាតុជាច្រើនភ្ជាប់គ្នាទៅវិញទៅមក បង្កើតជាសមាសធាតុគីមីផ្សេងៗគ្នា។

កម្លាំងដែលភ្ជាប់អាតូមអន្តរកម្មពីរ ឬច្រើនចូលទៅក្នុងម៉ូលេគុល ឬភាគល្អិតផ្សេងទៀតត្រូវបានគេហៅថា ចំណងគីមី។

ហេតុផលសម្រាប់ការបង្កើតចំណងគីមីគឺការចង់បាននៃអាតូមលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ ដើម្បីសម្រេចបាននូវរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពជាងមុនដោយធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។ នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃចំណងត្រូវបានរៀបចំឡើងវិញយ៉ាងសំខាន់ ដូច្នេះ លក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើនរបស់ពួកគេនៅក្នុងសមាសធាតុផ្លាស់ប្តូរ។

នៅក្នុងពាក្យ "covalent" បុព្វបទ "co-" មានន័យថា "ការចូលរួមរួមគ្នា" ។ និង "valenta" នៅក្នុងការបកប្រែទៅជាភាសារុស្សី - កម្លាំង, សមត្ថភាព។ ក្នុងករណីនេះ យើងមានន័យថា សមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការភ្ជាប់ជាមួយអាតូមផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍មួយនៃចំណងគីមីគឺចំណង covalent ។

ពាក្យថា សញ្ញាប័ណ្ណកូវ៉ាលេន ត្រូវបានបង្កើតដំបូងដោយ ជ័យលាភីណូបែល Irving Langmuir ក្នុងឆ្នាំ 1919។ ពាក្យនេះសំដៅទៅលើចំណងគីមីដោយសារតែការកាន់កាប់រួមនៃអេឡិចត្រុង ផ្ទុយទៅនឹងចំណងលោហធាតុ ដែលអេឡិចត្រុងទំនេរ ឬចំណងអ៊ីយ៉ុង ដែលអាតូមមួយបានបរិច្ចាកអេឡិចត្រុង ហើយក្លាយជា cation និង អាតូមផ្សេងទៀតបានទទួលយកអេឡិចត្រុង ហើយក្លាយជា anion ។

ក្រោយមក (1927) F. London និង W. Heitler ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនបានផ្តល់ការពិពណ៌នាដំបូងនៃចំណង covalent ពីទស្សនៈនៃមេកានិចកង់ទិច។

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់។ គំនិតជាមូលដ្ឋាន

នៅពេលដែលចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើង អាតូមបានបញ្ចូលគ្នានូវអេឡិចត្រុងរបស់វា ទៅជា "ធនាគារជ្រូក" ធម្មតា ដែលជាគន្លងម៉ូលេគុល ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសំបកអាតូមនៃអាតូមនីមួយៗ។ សំបកថ្មីនេះមានផ្ទុកអេឡិចត្រុងពេញលេញតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន ហើយជំនួសអាតូមដោយសំបកអាតូមមិនពេញលេញរបស់វា។

ចូរយើងពិចារណាពីការកើតនៃចំណង covalent ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃការបង្កើតម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ (រូបភាពទី 1) ។ ដំណើរការនេះគឺជាប្រតិកម្មគីមីធម្មតារួចទៅហើយ ពីព្រោះពីសារធាតុមួយ (អាតូមអ៊ីដ្រូសែន) មួយទៀតត្រូវបានបង្កើតឡើង - អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល។ សញ្ញាខាងក្រៅនៃប្រសិទ្ធភាពថាមពលនៃដំណើរការនេះគឺការបញ្ចេញកំដៅយ៉ាងច្រើន។



អង្ករ។ 1. ការកើតឡើងនៃចំណង covalent កំឡុងពេលបង្កើតម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ។

សំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (ជាមួយអេឡិចត្រុង s មួយសម្រាប់អាតូមនីមួយៗ) បញ្ចូលទៅក្នុងពពកអេឡិចត្រុងធម្មតា (គន្លងម៉ូលេគុល) ដែលអេឡិចត្រុងទាំងពីរ "បម្រើ" នុយក្លេអ៊ែ ដោយមិនគិតពីថាតើស្នូលនេះជា "ផ្ទាល់ខ្លួន" ឬ "បរទេស" នោះទេ។

នៅពេលដែលសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរចូលទៅជិត ហើយបង្កើតបានជាសំបកអេឡិចត្រុងម៉ូលេគុលថ្មី (រូបភាពទី 1) សំបកថ្មីនេះស្រដៀងទៅនឹងសំបកអេឡិចត្រុងដែលបានបញ្ចប់នៃអាតូមឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។

សំបកដែលបានបញ្ចប់ ដូចដែលយើងចងចាំមានស្ថេរភាពជាងសំបកដែលមិនទាន់រួចរាល់។ ដូច្នេះ ថាមពលសរុបនៃប្រព័ន្ធថ្មី ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន ប្រែទៅជាទាបជាងថាមពលសរុបនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរដែលមិនមានកំណត់។ ថាមពលលើសត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទម្រង់ជាកំដៅ។

នៅក្នុងប្រព័ន្ធលទ្ធផលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ ស្នូលនីមួយៗត្រូវបានបម្រើដោយអេឡិចត្រុងពីរ។ នៅក្នុងសែលថ្មី (ម៉ូលេគុល) វាមិនអាចបែងចែកថាអេឡិចត្រុងណាដែលពីមុនជារបស់អាតូមមួយ ឬមួយផ្សេងទៀតនោះទេ។ វាជាទម្លាប់ក្នុងការនិយាយថាអេឡិចត្រុងត្រូវបានសង្គម។ ដោយសារស្នូលទាំងពីរទាមទារគូអេឡិចត្រុងស្មើគ្នា ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងត្រូវបានប្រមូលផ្តុំទាំងជុំវិញស្នូល និងក្នុងចន្លោះរវាងអាតូម (នេះត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូបភាពទី 2)។

អង្ករ។ 2. វិធីមួយទៀតដើម្បីពណ៌នាគន្លងអាតូមិក និងម៉ូលេគុល

នៅក្នុងរូបភាពទី 2 ដង់ស៊ីតេនៃចំនុចឆ្លុះបញ្ចាំងពី "ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង" ពោលគឺប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងនៅចំណុចណាមួយក្នុងលំហក្បែរស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដ៏សំខាន់មួយត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងចន្លោះរវាងស្នូលទាំងពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន។



ចំណង covalent គឺជាការភ្ជាប់នៃអាតូម ដោយមានជំនួយពីគូអេឡិចត្រុងទូទៅ (ចែករំលែករវាងពួកវា) ។ ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងមួយគូដែលស្ថិតនៅចន្លោះអាតូម។ វាត្រូវបានគេហៅថាជាគូដែលបែងចែក។ គូអេឡិចត្រុងដែលនៅសល់ត្រូវបានគេហៅថាគូឯកកោ។ ពួកវាបំពេញសំបកហើយមិនចូលរួមក្នុងការចង។

លក្ខណៈសំខាន់នៃចំណង covalent

លក្ខណៈសំខាន់នៃចំណង covalent គឺ: ប្រវែងចំណង (ចម្ងាយរវាងចំណុចកណ្តាលនៃអាតូមក្នុងម៉ូលេគុលមួយ); ថាមពលចំណង (ថាមពលដែលត្រូវចំណាយដើម្បីបំបែកចំណង); បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណង (ការចែកចាយមិនស្មើគ្នានៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមដោយសារភាពខុសប្លែកគ្នានៃ electronegativity); polarizability (ភាពងាយស្រួលដែលដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៃចំណងទៅនឹងអាតូមមួយត្រូវបានសាយភាយទៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃកត្តាខាងក្រៅ); ការតំរង់ទិស (ចំណង covalent សំដៅទៅបន្ទាត់តភ្ជាប់កណ្តាលនៃអាតូម) ។

ទិសដៅនៃចំណងគឺដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនិងរូបរាងធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុលរបស់វា។ មុំរវាងចំណងពីរត្រូវបានគេហៅថាមុំចំណង។

តិត្ថិភាព - សមត្ថភាពនៃអាតូមដើម្បីបង្កើតចំនួនកំណត់នៃចំណង covalent ។ ចំនួននៃចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមមួយត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួននៃគន្លងអាតូមខាងក្រៅរបស់វា។

ប៉ូលនៃចំណងគឺដោយសារតែការចែកចាយមិនស្មើគ្នានៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដោយសារតែភាពខុសគ្នានៅក្នុង electronegativity នៃអាតូម។ នៅលើមូលដ្ឋាននេះ ចំណង covalent ត្រូវបានបែងចែកទៅជា non-polar និង polar ។

ភាពរាងប៉ូលនៃចំណងត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងការផ្លាស់ទីលំនៅនៃចំណងអេឡិចត្រុងនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃវាលអគ្គិសនីខាងក្រៅ រួមទាំងភាគល្អិតប្រតិកម្មផ្សេងទៀត។ Polarizability ត្រូវបានកំណត់ដោយការចល័តអេឡិចត្រុង។ ភាពរាងប៉ូល និងភាពអាចបត់បែនបាននៃចំណង covalent កំណត់នូវប្រតិកម្មនៃម៉ូលេគុលទាក់ទងនឹងសារធាតុប៉ូឡា។ អេឡិចត្រុង​មាន​លក្ខណៈ​ចល័ត​កាន់​តែ​ឆ្ងាយ​ពី​ស្នូល។

អាស្រ័យលើ electronegativity នៃអាតូមដែលចំណង covalent បានបង្កើតឡើង វាអាចជាប៉ូល ឬមិនមែនប៉ូល ។

ប្រសិនបើ electronegativity នៃអាតូមគឺដូចគ្នា នោះគូអេឡិចត្រុងធម្មតាគឺនៅចម្ងាយដូចគ្នាពីស្នូលនៃអាតូមនីមួយៗ។ ចំណងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា covalent-nonpolar ។ នៅពេលដែលចំណង covalent កើតឡើងរវាងអាតូមដែលមាន electronegativity ផ្សេងគ្នា គូអេឡិចត្រុងធម្មតាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាអាតូម electronegative ច្រើនជាង។ ក្នុងករណីនេះចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡេនត្រូវបានបង្កើតឡើង។ សញ្ញាព្រួញក្នុងរូបមន្តបង្ហាញពីបន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណង covalent ។ ដោយប្រើអក្សរក្រិច b ("ដីសណ្ត") ការចោទប្រកាន់ដោយផ្នែកលើអាតូមត្រូវបានសម្គាល់: b + - កាត់បន្ថយ 6 - ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងកើនឡើង។

យោងតាមចំនួនគូអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាលេន ចំណងសាមញ្ញត្រូវបានសម្គាល់ - ជាមួយអេឡិចត្រុងមួយគូ និងពហុ - ជាមួយពីរឬបីគូ។

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង