លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអន្តរកម្មមូលដ្ឋានជាមួយអាស៊ីត។ មូលនិធិ

2.5 លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលពីទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត

ពិចារណាតាមទ្រឹស្តីនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីត លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអេឡិចត្រូលីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។

អាស៊ីត។ អាស៊ីតមានលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅដូចខាងក្រោមៈ

សមត្ថភាពក្នុងការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយមូលដ្ឋានដើម្បីបង្កើតអំបិល;

សមត្ថភាពក្នុងការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈមួយចំនួនជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន;

សមត្ថភាពក្នុងការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករជាពិសេសដើម្បីបណ្តាលឱ្យ litmus ពណ៌ក្រហម;

រសជាតិជូរ។

ការបំបែកអាស៊ីតណាមួយបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់ដែលជារឿងធម្មតាចំពោះដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីត យើងត្រូវពន្យល់ពីវត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន hydrated ។ វាគឺជាពួកគេដែលបណ្តាលឱ្យមានពណ៌ក្រហមនៃ litmus ផ្តល់រសជាតិជូរដល់អាស៊ីត។ល។ ជាមួយនឹងការលុបបំបាត់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនឧទាហរណ៍ក្នុងអំឡុងពេលអព្យាក្រឹតលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតក៏បាត់ផងដែរ។ ដូច្នេះទ្រឹស្តីនៃការបែងចែកអេឡិចត្រូលីតកំណត់អាស៊ីតជាអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដើម្បីបង្កើតអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

នៅក្នុងអាស៊ីតខ្លាំង ការបំបែកចេញទាំងស្រុង លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាស៊ីតត្រូវបានបង្ហាញក្នុងកម្រិតធំជាង នៅក្នុងអាស៊ីតខ្សោយទៅកម្រិតតិចជាង។ អាសុីត dissociates កាន់តែប្រសើរ i.e. ការបែកបាក់របស់វាកាន់តែធំ វាកាន់តែរឹងមាំ។

ថេរ dissociation នៃអាស៊ីតប្រែប្រួលក្នុងជួរធំទូលាយណាស់។ ជាពិសេស ថេរ dissociation នៃអ៊ីដ្រូសែន cyanide គឺតូចជាងអាស៊ីតអាសេទិកច្រើន។ ហើយទោះបីជាអាស៊ីតទាំងពីរនេះខ្សោយក៏ដោយ ក៏អាស៊ីតអាសេទិកនៅតែខ្លាំងជាងអ៊ីដ្រូសែនស៊ីយ៉ានុត។ តម្លៃនៃថេរ dissociation ទីមួយនិងទីពីរនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីសបង្ហាញថាទាក់ទងទៅនឹងដំណាក់កាលទី 1 នៃការផ្តាច់ H 2 SO 4 គឺជាអាស៊ីតខ្លាំងហើយទាក់ទងទៅនឹងទីពីរវាខ្សោយ។ អាស៊ីតដែលមានថេរ dissociation ក្នុងជួរ 10 -4 - 10 -2 ជួនកាលត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីតកម្លាំងមធ្យម។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលជាពិសេសអាស៊ីត orthophosphoric និង sulfurous (ទាក់ទងនឹងការបំបែកនៅក្នុងដំណាក់កាលដំបូង) ។

មូលនិធិ។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃមូលដ្ឋានមានលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅដូចខាងក្រោម:

សមត្ថភាពក្នុងការធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតអំបិល;

សមត្ថភាពក្នុងការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករខុសពីអាស៊ីតផ្លាស់ប្តូរពួកវា (ឧទាហរណ៍ពួកវាបណ្តាលឱ្យមានពណ៌ខៀវនៃ litmus);

ប្រភេទនៃ "សាប៊ូ" រសជាតិ។

ដោយសារវត្តមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងពួកវាគឺជារឿងធម្មតាសម្រាប់ដំណោះស្រាយមូលដ្ឋានទាំងអស់ វាច្បាស់ណាស់ថាក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូននៃលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានគឺអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះតាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត មូលដ្ឋានគឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយនឹងការលុបបំបាត់អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

កម្លាំងនៃមូលដ្ឋាន ដូចជាកម្លាំងនៃអាស៊ីត អាស្រ័យលើតម្លៃនៃថេរ dissociation ។ ទំហំថេរនៃការបំបែកនៃមូលដ្ឋានដែលបានផ្តល់ឱ្យកាន់តែធំ វាកាន់តែរឹងមាំ។

មានអ៊ីដ្រូសែនដែលអាចធ្វើអន្តរកម្ម និងបង្កើតជាអំបិលមិនត្រឹមតែជាមួយអាស៊ីតប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានមូលដ្ឋានផងដែរ។ ស័ង្កសី hydroxide ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ hydroxides បែបនេះ។ ឧទាហរណ៍នៅពេលដែលវាមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ស័ង្កសីក្លរួត្រូវបានទទួល៖

Zn (OH) 2 + 2HCl \u003d ZnCl 2 + 2H 2 O

ហើយនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន - សូដ្យូមស័ង្កសី៖

Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

អ៊ីដ្រូសែនដែលមានទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានគេហៅថា amphoteric hydroxides ឬ amphoteric electrolytes ។ អ៊ីដ្រូសែនបែបនេះ បន្ថែមពីលើស័ង្កសី អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត រួមមានអ៊ីដ្រូសែន អាលុយមីញ៉ូម ក្រូមីញ៉ូម និងមួយចំនួនទៀត។

បាតុភូតនៃ amphotericity ត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថានៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអេឡិចត្រូលីត amphoteric ភាពខ្លាំងនៃចំណងរវាងលោហៈនិងអុកស៊ីសែនខុសគ្នាបន្តិចពីកម្លាំងនៃចំណងរវាងអុកស៊ីសែននិងអ៊ីដ្រូសែន។ ដូច្នេះ ការបំបែកម៉ូលេគុលបែបនេះគឺអាចធ្វើទៅបាននៅកន្លែងនៃចំណងទាំងពីរនេះ។ ប្រសិនបើយើងសម្គាល់អេឡិចត្រូលីត amphoteric ដោយរូបមន្ត ROH នោះការបំបែករបស់វាអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយគ្រោងការណ៍

H + + RO - - ROH-R + + OH -

ដូច្នេះនៅក្នុងដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត amphoteric មានលំនឹងស្មុគ្រស្មាញដែលផលិតផលផ្តាច់មុខចូលរួមទាំងនៅក្នុងប្រភេទនៃអាស៊ីតនិងនៅក្នុងប្រភេទនៃមូលដ្ឋាន។

បាតុភូតនៃ amphoterism ក៏ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញក្នុងចំណោមសមាសធាតុសរីរាង្គមួយចំនួន។ វាដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងជីវគីមីវិទ្យា; ឧទាហរណ៍ប្រូតេអ៊ីនគឺជាអេឡិចត្រូលីត amphoteric ។

អំបិល។ អំបិលអាចត្រូវបានកំណត់ថាជាអេឡិចត្រូលីតដែលនៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹក បំបែកចេញពីអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានក្រៅពីអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមានក្រៅពីអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។ មិនមានអ៊ីយ៉ុងបែបនេះដែលជារឿងធម្មតាសម្រាប់ដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលទាំងអស់; ដូច្នេះអំបិលមិនមានលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅទេ។ តាមក្បួនមួយ អំបិលបំបែកបានល្អ ហើយកាន់តែល្អ ការចោទប្រកាន់របស់អ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតជាអំបិលកាន់តែតូច។

នៅពេលដែលអំបិលអាស៊ីតត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងសូលុយស្យុង សារធាតុដែក អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញនៃសំណល់អាស៊ីត ក៏ដូចជាអ៊ីយ៉ុងដែលជាផលិតផលបំបែកនៃសំណល់អាស៊ីតស្មុគស្មាញនេះ រួមទាំងអ៊ីយ៉ុង H + ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលរំលាយសូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាត ការបំបែកដំណើរការដោយសមីការដូចខាងក្រោម៖

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -

HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-

កំឡុងពេលបំបែកអំបិលជាមូលដ្ឋាន អ៊ីដ្រូសែនអាសុីត និង ស៊ីអ៊ីតស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលរួមមានក្រុមលោហៈ និងអ៊ីដ្រូហ្សូ។ cations ស្មុគស្មាញទាំងនេះក៏មានសមត្ថភាពបំបែកផងដែរ។ ដូច្នេះ OH - ions មានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលជាមូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែល hydroxomagnesium chloride ត្រូវបានរំលាយ ការបំបែកដំណើរការទៅតាមសមីការ៖

MgOHCl \u003d MgOH + + Cl -

MgOH + = Mg 2+ + OH -

ដូច្នេះទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតពន្យល់អំពីលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃអាស៊ីតដោយវត្តមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់ពួកគេ និងលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅនៃមូលដ្ឋានដោយវត្តមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់វា។ ការពន្យល់នេះមិនមែនជាទូទៅទេ។ មានប្រតិកម្មគីមីដែលគេស្គាល់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានដែលទ្រឹស្តីនៃការផ្តាច់អេឡិចត្រូលីតមិនត្រូវបានអនុវត្ត៖ ជាពិសេស អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានអាចធ្វើប្រតិកម្មជាមួយគ្នាដោយមិនមានការបំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ដូច្នេះ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួដែលគ្មានជាតិអ៊ីដ្រូសែន ដែលមានតែម៉ូលេគុល ងាយប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋានអ៊ីដ្រូសែន។ លើសពីនេះទៀតសារធាតុត្រូវបានគេស្គាល់ថាមិនមានក្រុមអ៊ីដ្រូហ្សូនៅក្នុងសមាសភាពរបស់ពួកគេទេប៉ុន្តែបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃមូលដ្ឋាន។ ឧទាហរណ៍ អាម៉ូញាក់មានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីត ហើយបង្កើតជាអំបិល (អំបិលអាម៉ូញ៉ូម) ទោះបីជាវាមិនមានក្រុម OH ក៏ដោយ។ ដូច្នេះជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនក្លរីត វាបង្កើតជាអំបិលធម្មតា - អាម៉ូញ៉ូមក្លរ៖

NH 3 + HC1 = NH 4 C1

ការសិក្សាអំពីប្រតិកម្មប្រភេទនេះ ក៏ដូចជាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយដែលមិនមានជាតិទឹក បាននាំឱ្យមានការបង្កើតគំនិតទូទៅបន្ថែមទៀតអំពីអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ ទ្រឹស្តីទំនើបដ៏សំខាន់បំផុតមួយអំពីអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានគឺទ្រឹស្តីប្រូតុង ដែលបានដាក់ចេញនៅឆ្នាំ 1923 ដោយ Dr.

យោងតាមទ្រឹស្ដីប្រូតុង អាស៊ីតមួយគឺជាអ្នកបរិច្ចាគប្រូតុង ពោលគឺឧ។ ភាគល្អិត (ម៉ូលេគុល ឬ អ៊ីយ៉ុង) ដែលមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន - ប្រូតុង និងមូលដ្ឋាន - អ្នកទទួលប្រូតុង ឧ. ភាគល្អិត (ម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង) ដែលអាចទទួលយកប្រូតុង។ សមាមាត្ររវាងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានត្រូវបានកំណត់ដោយគ្រោងការណ៍៖

មូលដ្ឋាន + ប្រូតុង - អាស៊ីត

មូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតដែលភ្ជាប់គ្នាដោយសមាមាត្រនេះត្រូវបានគេហៅថា conjugated ។ ឧទាហរណ៍ HSO 4 - ion គឺជាមូលដ្ឋានដែលភ្ជាប់ជាមួយអាស៊ីត H 2 SO 4 ។

ប្រតិកម្មរវាងអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានត្រូវបានតំណាងដោយទ្រឹស្ដីប្រូតុងដូចខាងក្រោម៖

(អាស៊ីត) 1 + (មូលដ្ឋាន) 2 = (អាស៊ីត) 2 + (មូលដ្ឋាន) 1

ឧទាហរណ៍នៅក្នុងប្រតិកម្ម

HC1 + NH 3 \u003d NH 3 + + Cl -

អ៊ីយ៉ុង Cl គឺជាមូលដ្ឋានភ្ជាប់ជាមួយអាស៊ីត HC1 ហើយ NH 3 + អ៊ីយ៉ុងគឺជាអាស៊ីតដែលភ្ជាប់ទៅមូលដ្ឋាន NH 3 ។

សំខាន់នៅក្នុងទ្រឹស្ដីប្រូតុង គឺជាទីតាំងដែលសារធាតុបង្ហាញខ្លួនឯងថាជាអាស៊ីត ឬជាមូលដ្ឋាន អាស្រ័យលើសារធាតុផ្សេងទៀតដែលវាមានប្រតិកម្ម។ កត្តាសំខាន់បំផុតក្នុងករណីនេះគឺថាមពលភ្ជាប់នៃសារធាតុជាមួយប្រូតុង។ ដូច្នេះនៅក្នុងស៊េរី NH 3 - H 2 O - HF ថាមពលនេះគឺអតិបរមាសម្រាប់ NH 3 និងអប្បបរមាសម្រាប់ HF ។ ដូច្នេះនៅក្នុងល្បាយជាមួយ NH 3 ទឹកមានមុខងារជាអាស៊ីត ហើយនៅក្នុងល្បាយជាមួយ HF - ជាមូលដ្ឋានមួយ៖

NH 3 + H 2 O \u003d NH 4 + + OH -

HF + H 2 O \u003d F - + H 3 O +

ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន

ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋាននៅកំហាប់ខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់ក៏មានឥទ្ធិពលបណ្ដោះអាសន្នផងដែរ។ ប្រព័ន្ធ conjugate ក្នុងករណីនេះគឺ H3O + / H2O - សម្រាប់អាស៊ីតខ្លាំងនិង OH- / H2O - សម្រាប់មូលដ្ឋានរឹងមាំ ...

អន្តរកម្មនៃសំណប៉ាហាំង tetraalkynylides ជាមួយក្លរួអាស៊ីត carboxylic

អន្តរកម្មនៃសំណប៉ាហាំង tetraalkynylides ជាមួយអាស៊ីត carboxylic chlorides គឺ autocatalytic ហើយបន្ទាប់ពីឈានដល់កំហាប់មួយចំនួននៃសំណប៉ាហាំងក្លរួនៅក្នុងល្បាយប្រតិកម្មដំណើរការដំណើរការក្នុងរយៈពេល 20-30 នាទី ...

ប្រសិនបើអំបិលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានរឹងមាំ នោះប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស្ទីកអាចត្រូវបានបង្ហាញតាមគ្រោងការណ៍ដូចខាងក្រោមៈ M + + A - + H2O HA + M + + OH- ...

hydrolysis អំបិល។ លក្ខណៈពិសេសនៃ hydrolysis ដី

ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីស្ទីកនៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋានខ្សោយអាចត្រូវបានបង្ហាញតាមគ្រោងការណ៍ដូចខាងក្រោមៈ M + + A - + H2O MON + H + + A - , (16) និងអ៊ីដ្រូលីស៊ីតថេរ Kg = ។ (17) ដំណោះស្រាយមានជាតិអាស៊ីត (CH+Son-)...

hydrolysis អំបិល។ លក្ខណៈពិសេសនៃ hydrolysis ដី

អ៊ីដ្រូលីសនៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតខ្សោយ និងមូលដ្ឋានខ្សោយដំណើរការយ៉ាងជ្រៅជាពិសេស។ ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូលីសៈ M+ + A - + H2O MON + HA ។ (22) ផលិតផលអ៊ីដ្រូលីស៊ីសនៅតែដដែល ទោះបីខ្សោយ បំបែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង...

hydrolysis អំបិល។ លក្ខណៈពិសេសនៃ hydrolysis ដី

ឥឡូវនេះ សូមពិចារណាអំពី hydrolysis នៃអំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីត polybasic ខ្សោយ ឬមូលដ្ឋានខ្សោយនៃលោហៈ polyvalent ។ អ៊ីដ្រូលីសនៃអំបិលបែបនេះដំណើរការជាជំហានៗ។ ដូច្នេះ...

ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ។ ដំណោះស្រាយអេឡិចត្រូលីត។ ទំហំអាតូម និងការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន

អេឡិចត្រូលីត។ វាត្រូវបានគេដឹងថាមានមូលហេតុចម្បងពីរសម្រាប់ការឆ្លងកាត់ចរន្តអគ្គិសនីតាមរយៈ conductors: ទាំងដោយសារតែចលនានៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងវាលអគ្គិសនីឬដោយសារតែចលនានៃអ៊ីយ៉ុង។ ចរន្តអេឡិចត្រូនិចមានដើមកំណើតដំបូងបង្អស់...

មូលនិធិ

អាល់កាឡាំង (អ៊ីដ្រូសែននៃសូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម លីចូម) បង្កើតជាគ្រីស្តាល់រឹង ពណ៌ស និង hygroscopic ខ្លាំង។ ចំណុចរលាយ 322°C KOH 405°C និង 473°C។ បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីតគឺគូប ដូចជា NaCl...

មូលនិធិ

ពីផ្នែករងមុន គេអាចមើលឃើញថាអ៊ីដ្រូសែនភាគច្រើនមិនរលាយក្នុងទឹកក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ ហើយមានតែអាល់កាឡាំងនិងអ៊ីដ្រូសែននៃក្រុមទីពីរដែលជាក្រុមរងសំខាន់នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ...

ដំណើរការនៃការបង្កើត និងការរីកលូតលាស់នៃតំណក់ពូជ

ក្នុងនាមជាសារធាតុរំលាយដ៏ល្អ ទឹកនៅក្នុងធម្មជាតិតែងតែមានសារធាតុមិនបរិសុទ្ធ។ ដូច្នេះរហូតដល់ 40 ក្រាមនៃអំបិលក្នុង 1 លីត្រត្រូវបានរំលាយនៅក្នុងទឹកសមុទ្ររហូតដល់ 1 ក្រាមនៅក្នុងអណ្តូងនិងទឹកនិទាឃរដូវទឹកភ្លៀងនិងព្រិលជាធម្មតាមាន 7-10 មីលីក្រាម។ អំបិលក្នុង ១ លីត្រ។ ទឹក...

ការអភិវឌ្ឍន៍ថ្នាក់បន្ថែមនៅសាលាលើប្រធានបទ "គីមីវិទ្យានៃវិធីសាស្រ្តផ្សេងៗនៃការចម្អិនអាហារ"

(មេរៀនរួមបញ្ចូលបញ្ហា) "ដើម្បីយល់ពីភាពមិនចេះចប់ មួយត្រូវតែបែកគ្នាជាមុនសិន បន្ទាប់មកភ្ជាប់...

គីមីវិទ្យានៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញនៃធាតុនៃក្រុមរងក្រូមីញ៉ូម

ក្នុងចំណោមសមាសធាតុគីមី រួមទាំងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ មានប៉ារ៉ាម៉ាញេទិច និងឌីយ៉ាម៉ាញេទិច ដែលធ្វើអន្តរកម្មខុសគ្នាជាមួយដែនម៉ាញេទិចខាងក្រៅ...

អេឡិចត្រូលីត លក្ខណៈសម្បត្តិ និងកម្មវិធីរបស់វា។

Svante Arrhenius បានទាក់ទាញការយកចិត្តទុកដាក់ចំពោះទំនាក់ទំនងជិតស្និទ្ធរវាងសមត្ថភាពនៃដំណោះស្រាយនៃអំបិល អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានដើម្បីធ្វើចរន្តអគ្គិសនី និងគម្លាតនៃដំណោះស្រាយនៃសារធាតុទាំងនេះពីច្បាប់របស់ van't Hoff និង Raoult ។ គាត់បានបង្ហាញ...

បន្ទាប់ពីអានអត្ថបទអ្នកនឹងអាចបំបែកសារធាតុទៅជាអំបិល អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ អត្ថបទពិពណ៌នាអំពីអ្វីដែល pH នៃដំណោះស្រាយគឺ លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅដែលអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានមាន។

ដូចជាលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ អាស៊ីត និងមូលដ្ឋានគឺជាការបំបែកសារធាតុតាមលក្ខណៈស្រដៀងគ្នា។ ទ្រឹស្ដីទីមួយនៃអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានជាកម្មសិទ្ធិរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រស៊ុយអែត Arrhenius ។ អាស៊ីត Arrhenius គឺជាប្រភេទសារធាតុដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក បំបែកខ្លួន (decompose) បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន cation H+ ។ មូលដ្ឋាន Arrhenius នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous បង្កើតជា OH - anions ។ ទ្រឹស្ដីខាងក្រោមត្រូវបានស្នើឡើងក្នុងឆ្នាំ 1923 ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ Brönsted និង Lowry ។ ទ្រឹស្ដី Bronsted-Lowry កំណត់អាស៊ីតថាជាសារធាតុដែលមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគប្រូតុងក្នុងប្រតិកម្ម (អ៊ីដ្រូសែន cation ត្រូវបានគេហៅថាប្រូតុងក្នុងប្រតិកម្ម)។ មូលដ្ឋានរៀងៗខ្លួន គឺជាសារធាតុដែលមានសមត្ថភាពទទួលយកប្រូតុងក្នុងប្រតិកម្ម។ ទ្រឹស្ដីបច្ចុប្បន្នគឺទ្រឹស្ដី Lewis ។ ទ្រឹស្ដី Lewis កំណត់អាស៊ីតជាម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុងដែលមានសមត្ថភាពទទួលយកគូអេឡិចត្រុង ដោយហេតុនេះបង្កើតបានជា Lewis adducts (adduct គឺជាសមាសធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយការរួមបញ្ចូលគ្នារវាង reactants ពីរ ដោយមិនបង្កើតជាផលិតផល)។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ ជាក្បួនដោយអាស៊ីតពួកគេមានន័យថាអាស៊ីត Bronsted-Lowry ពោលគឺសារធាតុដែលមានសមត្ថភាពបរិច្ចាគប្រូតុង។ ប្រសិនបើពួកគេមានន័យថានិយមន័យនៃអាស៊ីត Lewis នោះនៅក្នុងអត្ថបទអាស៊ីតបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត Lewis ។ ច្បាប់ទាំងនេះមានសុពលភាពសម្រាប់អាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។

ការផ្តាច់ខ្លួន

Dissociation គឺជាដំណើរការនៃការបំបែកសារធាតុទៅជាអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ឬរលាយ។ ឧទាហរណ៍ ការបំបែកអាស៊ីត hydrochloric គឺជាការបំបែក HCl ទៅជា H + និង Cl - ។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន

មូលដ្ឋានមានទំនោរទៅជាសាប៊ូសម្រាប់ការប៉ះ ខណៈដែលអាស៊ីតមានរសជាតិជូរ។

នៅពេលដែលមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយ cations ជាច្រើន ទឹកភ្លៀងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅពេលដែលអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយ anions ឧស្ម័នជាធម្មតាត្រូវបានបញ្ចេញ។

អាស៊ីតដែលប្រើជាទូទៅ៖
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 -, HCl, CH 3 OH, NH 3

មូលដ្ឋានដែលប្រើជាទូទៅ៖
OH - , H 2 O , CH 3 CO 2 - , HSO 4 - , SO 4 2 - , Cl -

អាស៊ីតខ្លាំង និងខ្សោយ និងមូលដ្ឋាន

អាស៊ីតខ្លាំង

អាស៊ីតបែបនេះដែលបំបែកទាំងស្រុងនៅក្នុងទឹកផលិតអ៊ីដ្រូសែន cations H + និង anions ។ ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតខ្លាំងគឺអាស៊ីត hydrochloric HCl:

HCl (ដំណោះស្រាយ) + H 2 O (l) → H 3 O + (ដំណោះស្រាយ) + Cl - (ដំណោះស្រាយ)

ឧទាហរណ៍នៃអាស៊ីតខ្លាំង៖ HCl, HBr, HF, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4

បញ្ជីអាស៊ីតខ្លាំង

HCl - អាស៊ីត hydrochloric
HBr - អ៊ីដ្រូសែនប្រូមីត
HI - អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីយ៉ូត
HNO 3 - អាស៊ីតនីទ្រីក
HClO 4 - អាស៊ីត perchloric
H 2 SO 4 - អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី

អាស៊ីតខ្សោយ

រំលាយក្នុងទឹកតែផ្នែកខ្លះ ឧទាហរណ៍ HF៖

HF (ដំណោះស្រាយ) + H2O (l) → H3O + (ដំណោះស្រាយ) + F - (ដំណោះស្រាយ) - នៅក្នុងប្រតិកម្មបែបនេះច្រើនជាង 90% នៃអាស៊ីតមិនបំបែក:
= < 0,01M для вещества 0,1М

អាស៊ីតខ្លាំង និងខ្សោយអាចត្រូវបានសម្គាល់ដោយការវាស់ស្ទង់ភាពចរន្តនៃដំណោះស្រាយ៖ ចរន្តអគ្គិសនីអាស្រ័យទៅលើចំនួនអ៊ីយ៉ុង អាស៊ីតខ្លាំងជាង ភាពមិនស៊ីសង្វាក់គ្នាកាន់តែច្រើន ដូច្នេះអាស៊ីតខ្លាំង ចរន្តអគ្គិសនីកាន់តែខ្ពស់។

បញ្ជីអាស៊ីតខ្សោយ

HF hydrofluoric
H 3 PO 4 ផូស្វ័រ
H 2 SO 3 ស្ពាន់ធ័រ
អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត H 2 S
ធ្យូងថ្ម H 2 CO 3
H 2 SiO 3 ស៊ីលីកុន

មូលដ្ឋានរឹងមាំ

មូលដ្ឋានរឹងមាំបំបែកទាំងស្រុងនៅក្នុងទឹក:

NaOH (ដំណោះស្រាយ) + H 2 O ↔ NH ៤

មូលដ្ឋានរឹងមាំរួមមានអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុនៃក្រុមទីមួយ (អាល់កាឡាំងលោហៈអាល់កាឡាំង) និងក្រុមទីពីរ (អាល់កាឡាំង terrenes លោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី) ។

បញ្ជីនៃមូលដ្ឋានរឹងមាំ

សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន NaOH (សូដាដុត)
KOH ប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត (ប៉ូតាស្យូមឆេះ)
លីចូមអ៊ីដ្រូស៊ីត LiOH
បា (OH) 2 បារីយ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន
Ca(OH) 2 កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន (កំបោរ)

មូលដ្ឋានខ្សោយ

នៅក្នុងប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនៅក្នុងវត្តមាននៃទឹកវាបង្កើតជា OH - ions:

NH 3 (ដំណោះស្រាយ) + H 2 O ↔ NH + 4 (ដំណោះស្រាយ) + OH - (ដំណោះស្រាយ)

មូលដ្ឋានខ្សោយភាគច្រើនគឺ anions:

F - (ដំណោះស្រាយ) + H 2 O ↔ HF (ដំណោះស្រាយ) + OH - (ដំណោះស្រាយ)

បញ្ជីនៃមូលដ្ឋានខ្សោយ

Mg (OH) 2 ម៉ាញ៉េស្យូមអ៊ីដ្រូសែន
Fe (OH) 2 ជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែន
Zn (OH) 2 ស័ង្កសីអ៊ីដ្រូសែន
NH 4 OH អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន
Fe (OH) 3 ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន

ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន

អាស៊ីតខ្លាំងនិងមូលដ្ឋានរឹងមាំ

ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអព្យាក្រឹតភាព៖ នៅពេលដែលបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្មគឺគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបំបែកអាស៊ីត និងមូលដ្ឋានទាំងស្រុង ដំណោះស្រាយលទ្ធផលនឹងមានលក្ខណៈអព្យាក្រឹត។

ឧទាហរណ៍៖
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O

មូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្សោយ

ទិដ្ឋភាពទូទៅនៃប្រតិកម្ម៖
មូលដ្ឋានខ្សោយ (ដំណោះស្រាយ) + H 2 O ↔ អាស៊ីតខ្សោយ (ដំណោះស្រាយ) + OH - (ដំណោះស្រាយ)

មូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្សោយ

មូលដ្ឋានបំបែកទាំងស្រុង អាស៊ីតបានបំបែកដោយផ្នែក ដំណោះស្រាយលទ្ធផលមានលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានខ្សោយ៖

HX (ដំណោះស្រាយ) + OH - (ដំណោះស្រាយ) ↔ H 2 O + X - (ដំណោះស្រាយ)

អាស៊ីតខ្លាំងនិងមូលដ្ឋានខ្សោយ

អាស៊ីតបំបែកទាំងស្រុង, មូលដ្ឋានមិនបំបែកទាំងស្រុង:

ការបំបែកទឹក។

Dissociation គឺជាការបំបែកសារធាតុចូលទៅក្នុងម៉ូលេគុលធាតុផ្សំរបស់វា។ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាស៊ីត ឬមូលដ្ឋានអាស្រ័យលើលំនឹងដែលមាននៅក្នុងទឹក៖

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (ដំណោះស្រាយ) + OH - (ដំណោះស្រាយ)
K c = / ២
អថេរលំនឹងនៃទឹកនៅ t=25°: K c = 1.83⋅10 -6 ភាពស្មើគ្នាខាងក្រោមក៏កើតឡើងដែរ: = 10 -14 ដែលត្រូវបានគេហៅថាថេរ dissociation នៃទឹក។ សម្រាប់ទឹកសុទ្ធ = = 10 -7 , whence -lg = 7.0 ។

តម្លៃនេះ (-lg) ត្រូវបានគេហៅថា pH - សក្តានុពលនៃអ៊ីដ្រូសែន។ ប្រសិនបើ pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7 បន្ទាប់មកសារធាតុមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។

វិធីសាស្រ្តកំណត់ pH

វិធីសាស្រ្តឧបករណ៍

ឧបករណ៍ពិសេស pH meter គឺជាឧបករណ៍ដែលបំលែងកំហាប់ប្រូតុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយទៅជាសញ្ញាអគ្គិសនី។

សូចនាករ

សារធាតុដែលផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៅក្នុងជួរជាក់លាក់នៃតម្លៃ pH អាស្រ័យលើអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយ ដោយប្រើសូចនាករជាច្រើន អ្នកអាចសម្រេចបានលទ្ធផលត្រឹមត្រូវដោយយុត្តិធម៌។

អំបិល

អំបិលគឺជាសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតឡើងដោយ cation ក្រៅពី H + និង anion ផ្សេងក្រៅពី O 2- ។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ខ្សោយ, អំបិល dissociate ទាំងស្រុង។

ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃដំណោះស្រាយអំបិលវាចាំបាច់ក្នុងការកំណត់ថាតើអ៊ីយ៉ុងណាដែលមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ ហើយពិចារណាលើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា៖ អ៊ីយ៉ុងអព្យាក្រឹតដែលបង្កើតឡើងពីអាស៊ីតខ្លាំង និងមូលដ្ឋានមិនប៉ះពាល់ដល់ pH ទេ៖ ទាំង H + ឬ OH - អ៊ីយ៉ុងមិនត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងទឹក។ ឧទាហរណ៍ Cl - , NO - 3 , SO 2- 4 , Li + , Na + , K + ។

អ៊ីយ៉ុងដែលបង្កើតឡើងពីអាស៊ីតខ្សោយបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាល់កាឡាំង (F - , CH 3 COO - , CO 2- 3) cations ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិអាល់កាឡាំងមិនមានទេ។

ស៊ីអ៊ីតទាំងអស់ លើកលែងតែលោហធាតុនៃក្រុមទីមួយ និងទីពីរ មានលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។

ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន

ដំណោះស្រាយដែលរក្សា pH របស់ពួកគេនៅពេលដែលបរិមាណតិចតួចនៃអាស៊ីតខ្លាំង ឬមូលដ្ឋានរឹងមាំត្រូវបានបន្ថែមជាទូទៅមានៈ

ល្បាយនៃអាស៊ីតខ្សោយ អំបិលដែលត្រូវគ្នា និងមូលដ្ឋានខ្សោយ
មូលដ្ឋានខ្សោយ អំបិលដែលត្រូវគ្នា និងអាស៊ីតខ្លាំង

ដើម្បីរៀបចំដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ននៃអាស៊ីតជាក់លាក់មួយ វាចាំបាច់ក្នុងការលាយអាស៊ីតខ្សោយ ឬមូលដ្ឋានជាមួយអំបិលដែលត្រូវគ្នា ខណៈពេលដែលយកទៅក្នុងគណនី:

ជួរ pH ដែលដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ននឹងមានប្រសិទ្ធភាព
សមត្ថភាពនៃសូលុយស្យុងគឺជាបរិមាណនៃអាស៊ីតខ្លាំងឬមូលដ្ឋានរឹងមាំដែលអាចត្រូវបានបន្ថែមដោយមិនប៉ះពាល់ដល់ pH នៃដំណោះស្រាយ។
គ្មានប្រតិកម្មដែលមិនចង់បានណាមួយកើតឡើងដែលអាចផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនៃដំណោះស្រាយ

សាកល្បង៖

មូលនិធិ - សារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានអាតូមដែក និងក្រុមអ៊ីដ្រូស៊ីលមួយ ឬច្រើន។រូបមន្តទូទៅនៃមូលដ្ឋាន ខ្ញុំ (OH) ន . មូលដ្ឋាន (តាមទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត) គឺជាអេឡិចត្រូលីតដែលបំបែកនៅពេលរលាយក្នុងទឹកជាមួយនឹងការបង្កើត cations ដែក និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន OH - ។

ចំណាត់ថ្នាក់។ដោយផ្អែកលើការរលាយរបស់ពួកគេនៅក្នុងទឹកមូលដ្ឋានត្រូវបានបែងចែកទៅជា អាល់កាឡាំង(មូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹក) និង មូលដ្ឋានមិនរលាយក្នុងទឹក។ . អាល់កាឡាំងបង្កើតជាលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំង ក៏ដូចជាធាតុលោហៈមួយចំនួនទៀត។ យោងទៅតាមទឹកអាស៊ីត (ចំនួនអ៊ីយ៉ុង OH - បង្កើតកំឡុងពេលការបំបែកពេញលេញ ឬចំនួនជំហាននៃការបំបែក) មូលដ្ឋានត្រូវបានបែងចែកទៅជា អាស៊ីតតែមួយ (ជាមួយនឹងការផ្តាច់ទាំងស្រុង អ៊ីយ៉ុង OH មួយត្រូវបានទទួល ដំណាក់កាលមួយនៃការផ្តាច់) និង ប៉ូលីអាស៊ីត (ជាមួយនឹងការបំបែកទាំងស្រុង អ៊ីយ៉ុង OH ច្រើនជាងមួយត្រូវបានទទួល ច្រើនជាងមួយជំហាននៃការផ្តាច់ចេញ)។ ក្នុងចំណោមមូលដ្ឋាន polyacid មាន អាស៊ីតពីរ(ឧទាហរណ៍ Sn(OH) 2), ទ្រីអាស៊ីត(Fe (OH) 3) និង អាស៊ីតបួន (Th(OH)4). ឧទាហរណ៍អាស៊ីតមួយគឺមូលដ្ឋាន KOH ។

បែងចែកក្រុមនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលបង្ហាញពីភាពស៊ីសង្វាក់គីមី។ ពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយទាំងមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត។ នេះគឺជា អ៊ីដ្រូសែន amphoteric (សង់ទីម៉ែត។ តារាង 1).

តារាងទី 1 - Amphoteric hydroxides

Amphoteric hydroxide (ទម្រង់មូលដ្ឋាននិងអាស៊ីត)	សំណល់អាស៊ីតនិងបរិមាណរបស់វា។	អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ
Zn(OH) 2 / H 2 ZnO 2	ZnO 2 (II)	2–
អាល់(OH) 3 / HAlO 2	អាឡូ 2 (I)	– , 3–
Be(OH) 2 / H 2 BeO ២	BeO2(II)	2–
Sn(OH) 2 / H 2 SnO 2	SnO 2 (II)	2–
Pb(OH) 2 / H 2 PbO ២	PbO 2 (II)	2–
Fe(OH) 3 / HFeO 2	FeO 2 (I)	– , 3–
Cr(OH) 3 / HCrO 2	CrO 2 (I)	– , 3–

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។ បាសគឺជាសារធាតុរឹងនៃពណ៌ផ្សេងៗគ្នា និងមានភាពខុសប្លែកគ្នាក្នុងទឹករលាយ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន

1) ការផ្តាច់ខ្លួន៖ KOH + ន H 2 O K + × ម H 2 O + OH − × ឃ H 2 O ឬអក្សរកាត់៖ KOH K + + OH - ។

មូលដ្ឋាន polyacid dissociate ក្នុងជំហានជាច្រើន (ភាគច្រើន dissociation កើតឡើងនៅក្នុងជំហានដំបូង) ។ ឧទាហរណ៍ Fe (OH) 2 អាស៊ីត 2 បំបែកជាពីរជំហាន៖

Fe(OH) 2 FeOH + + OH - (1 ដំណាក់កាល);

FeOH + Fe 2+ + OH - (ដំណាក់កាលទី 2) ។

2) អន្តរកម្មជាមួយសូចនាករ(អាល់កាឡាំងប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ litmus ពណ៌ស្វាយ ពណ៌លឿងពណ៌ទឹកក្រូច និង phenolphthalein raspberry)៖

សូចនាករ + OH - ( អាល់កាឡាំង) សមាសធាតុពណ៌។

3 ) ការរលួយជាមួយនឹងការបង្កើតអុកស៊ីដនិងទឹក (សូមមើល។ តារាង 2) អ៊ីដ្រូសែនលោហធាតុអាល់កាឡាំងមានភាពធន់នឹងកំដៅ (រលាយដោយគ្មានការរលួយ) ។ អ៊ីដ្រូសែននៃផែនដីអាល់កាឡាំង និងលោហធាតុធ្ងន់ជាធម្មតារលួយយ៉ាងងាយ។ ករណីលើកលែងគឺ Ba(OH) 2 ដែលក្នុងនោះ tភាពខុសគ្នាគឺខ្ពស់គ្រប់គ្រាន់ (ប្រហែល 1000 °គ).

Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O ។

តារាងទី 2 - សីតុណ្ហភាពរលាយសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនលោហៈមួយចំនួន

អ៊ីដ្រូសែន	t decomp, °C	អ៊ីដ្រូសែន	t decomp, °C	អ៊ីដ្រូសែន	t decomp, °C
លីអូ	925	ស៊ីឌី (OH) ២	130	អូ (OH) ៣	150
Be(OH) ២	130	Pb(OH) ២	145	អាល់(OH) ៣	>300
Ca(OH) ២	580	Fe(OH) ២	150	Fe(OH) ៣	500
Sr(OH) ២	535	Zn(OH) ២	125	Bi(OH) ៣	100
បា(OH) ២	1000	Ni(OH) ២	230	ក្នុង (OH) ៣	150

4 ) អន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងជាមួយលោហធាតុមួយចំនួន(ឧ. អាល់ និង Zn)៖

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖ 2Al + 2NaOH + 6H 2 O ® 2Na + 3H 2

2Al + 2OH - + 6H 2 O ® 2 - + 3H 2 ។

នៅពេល fused: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAl O 2 + 3H 2 ។

5 ) អន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងជាមួយមិនមែនលោហធាតុ:

6 NaOH + 3Cl 2 5Na Cl + NaClO 3 + 3H 2 O ។

6) អន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងជាមួយអុកស៊ីដអាសុីតនិងអាំផូទែរិច:

2NaOH + CO 2 ® Na 2 CO 3 + H 2 O 2OH - + CO 2 ® CO 3 2- + H 2 O ។

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖ 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH - + ZnO + H 2 O ® 2– ។

នៅពេលប្រសព្វជាមួយអុកស៊ីដ amphoteric: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O ។

7) ប្រតិកម្មនៃមូលដ្ឋានជាមួយអាស៊ីត:

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O 2H + + SO 4 2– + Ca 2+ +2OH - ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O

H 2 SO 4 + Zn (OH) 2 ® ZnSO 4 + 2H 2 O 2H + + Zn (OH) 2 ® Zn 2+ + 2H 2 O ។

8) អន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងជាមួយ hydroxides amphoteric(សង់ទីម៉ែត។ តារាង 1):

នៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖ 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–

នៅពេលដែលត្រូវបានបញ្ចូលគ្នា៖ 2NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O ។

9 ) អន្តរកម្មនៃអាល់កាឡាំងជាមួយអំបិល។ អំបិលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋានដែលមិនរលាយក្នុងទឹក។ :

CuS О 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ¯ Cu 2+ + 2OH - ® Cu(OH) 2 ¯.

បង្កាន់ដៃ។ មូលដ្ឋានមិនរលាយក្នុងទឹក។ទទួលបានដោយប្រតិកម្មអំបិលដែលត្រូវគ្នាជាមួយអាល់កាឡាំង៖

2NaOH + ZnS О 4 ® Na 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ¯ Zn 2+ + 2OH - ® Zn(OH) 2 ¯.

អាល់កាឡាំងទទួលបាន៖

1) អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដលោហៈជាមួយទឹក:

Na 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca (OH) ២.

2) អន្តរកម្មនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងជាមួយទឹក:

2Na + H 2 O ® 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O ® Ca (OH) 2 + H 2 .

3) អេឡិចត្រូលីតនៃដំណោះស្រាយអំបិល:

2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2 ។

4 ) ការផ្លាស់ប្តូរអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងជាមួយនឹងអំបិលមួយចំនួន. នៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្ម ត្រូវតែទទួលបានអំបិលដែលមិនអាចរលាយបាន។ .

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 ® 2NaOH + BaCO 3 ¯ Ba 2 + + CO 3 2 - ® BaCO 3 ¯.

L.A. យ៉ាកូវិន

និយមន័យ

ដីអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានគេហៅថាក្នុងអំឡុងពេលនៃការបំបែកដែលមានតែអ៊ីយ៉ុង OH - ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន:

Fe (OH) 2 ↔ Fe 2+ + 2OH - ;

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH - .

មូលដ្ឋានអសរីរាង្គទាំងអស់ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅជារលាយក្នុងទឹក (អាល់កាឡាំង) - NaOH, KOH និងទឹកមិនរលាយ (Ba (OH) 2, Ca (OH) 2) ។ ដោយផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីដែលបានបង្ហាញ អ៊ីដ្រូសែន amphoteric ត្រូវបានសម្គាល់ក្នុងចំណោមមូលដ្ឋាន។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន

នៅក្រោមសកម្មភាពនៃសូចនាករលើដំណោះស្រាយនៃមូលដ្ឋានអសរីរាង្គ ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់ពួកគេ ឧទាហរណ៍នៅពេលដែលមូលដ្ឋានចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ litmus ក្លាយជាពណ៌ខៀវ ទឹកក្រូច methyl - លឿង និង phenolphthalein - raspberry ។

មូលដ្ឋានអសរីរាង្គអាចប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក លើសពីនេះ មូលដ្ឋានមិនរលាយក្នុងទឹក ធ្វើអន្តរកម្មតែជាមួយអាស៊ីតរលាយក្នុងទឹកប៉ុណ្ណោះ៖

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O ។

មូលដ្ឋានមិនរលាយក្នុងទឹកគឺមិនមានស្ថិរភាពកម្ដៅ, i.e. នៅពេលកំដៅពួកវារលាយបង្កើតជាអុកស៊ីដ៖

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O;

Mg (OH) 2 \u003d MgO + H 2 O ។

អាល់កាឡាំង (មូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹក) ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល៖

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO ៣.

អាល់កាឡាំងក៏អាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មអន្តរកម្ម (OVR) ជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុមួយចំនួន៖

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2 ។

មូលដ្ឋានមួយចំនួនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរជាមួយអំបិល៖

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 ↓ ។

Amphoteric hydroxides (មូលដ្ឋាន) ក៏បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតខ្សោយ និងប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំង៖

អាល់ (OH) 3 + NaOH \u003d ណា។

មូលដ្ឋាន Amphoteric រួមមាន hydroxides នៃអាលុយមីញ៉ូម និងស័ង្កសី។ ក្រូមីញ៉ូម (III) ។ល។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃមូលដ្ឋាន

មូលដ្ឋានភាគច្រើនគឺជាសារធាតុរឹងដែលមានភាពរលាយខុសគ្នាក្នុងទឹក។ អាល់កាឡាំងគឺជាមូលដ្ឋានរលាយក្នុងទឹក ដែលភាគច្រើនជាសារធាតុរឹងពណ៌ស។ មូលដ្ឋានដែលមិនរលាយក្នុងទឹកអាចមានពណ៌ផ្សេងគ្នា ឧទាហរណ៍ ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតជាសារធាតុរឹងពណ៌ត្នោត អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតអាលុយមីញ៉ូមគឺជាសារធាតុរឹងពណ៌ស ហើយទង់ដែង (II) អ៊ីដ្រូសែនគឺជាសារធាតុរឹងពណ៌ខៀវ។

ការទទួលបានមូលដ្ឋាន

មូលដ្ឋានត្រូវបានទទួលតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា ឧទាហរណ៍ដោយប្រតិកម្ម៖

- ការផ្លាស់ប្តូរ

CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4;

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → 2KOH + BaCO 3 ↓;

- អន្តរកម្មនៃលោហៈសកម្ម ឬអុកស៊ីដរបស់វាជាមួយនឹងទឹក។

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2;

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 ↓;

- electrolysis នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2 ។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

លំហាត់ប្រាណ

គណនាម៉ាស់ជាក់ស្តែងនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម (ទិន្នផលនៃផលិតផលគោលដៅគឺ 92%) ពីប្រតិកម្ម decomposition នៃអាលុយមីញ៉ូម hydroxide ជាមួយនឹងម៉ាស់ 23.4 ក្រាម។

ការសម្រេចចិត្ត

ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្ម៖

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O ។

ម៉ាស់ម៉ូលនៃអាលុយមីញ៉ូអ៊ីដ្រូសែន គណនាដោយប្រើ D.I. Mendeleev - 78 ក្រាម / mol ។ រកបរិមាណសារធាតុអាលុយមីញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន៖

v (Al (OH) 3) \u003d m (Al (OH) 3) / M (Al (OH) 3);

v (Al (OH) 3) \u003d 23.4 / 78 \u003d 0.3 mol ។

យោងតាមសមីការប្រតិកម្ម v (Al (OH) 3): v (Al 2 O 3) \u003d 2: 1 ដូច្នេះបរិមាណនៃសារធាតុ alumina នឹងមានៈ

v (Al 2 O 3) \u003d 0.5 × v (Al (OH) 3);

v (Al 2 O 3) \u003d 0.5 × 0.3 \u003d 0.15 mol ។

ម៉ាស់ម៉ូលនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម គណនាដោយប្រើ D.I. Mendeleev - 102 ក្រាម / mol ។ ស្វែងរកម៉ាស់ទ្រឹស្តីនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម៖

m(Al 2 O 3) th \u003d 0.15 × 102 \u003d 15.3 ក្រាម។

បន្ទាប់មកម៉ាស់ជាក់ស្តែងនៃអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមគឺ៖

m(Al 2 O 3) pr = m(Al 2 O 3) th × 92/100;

m(Al 2 O 3) pr \u003d 15.3 × 0.92 \u003d 14 ក្រាម។

ចម្លើយ

ម៉ាស់អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមគឺ 14 ក្រាម។

ឧទាហរណ៍ ២

លំហាត់ប្រាណ

អនុវត្តការផ្លាស់ប្តូរជាបន្តបន្ទាប់៖

Fe → FeCl 2 → Fe (OH) 2 → Fe (OH) 3 → Fe (NO 3) 3

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃថ្នាក់សំខាន់ៗនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ

អុកស៊ីដអាស៊ីត

អាស៊ីតអុកស៊ីត + ទឹក \u003d អាស៊ីត (ករណីលើកលែង - SiO 2)
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HClO ៤
អាស៊ីតអុកស៊ីត + អាល់កាឡាំង \u003d អំបិល + ទឹក។
SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O
P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
អាស៊ីតអុកស៊ីត + អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន = អំបិល
CO 2 + BaO = BaCO ៣
SiO 2 + K 2 O \u003d K 2 SiO ៣
អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន
1. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + ទឹក \u003d អាល់កាឡាំង (អុកស៊ីដនៃអាល់កាឡាំងនិងលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំងមានប្រតិកម្ម)
  CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) ២
  Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH
2. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អាស៊ីត = អំបិល + ទឹក។
  CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
  3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
3. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អាស៊ីតអុកស៊ីត = អំបិល
  MgO + CO 2 \u003d MgCO ៣
  Na 2 O + N 2 O 5 \u003d 2NaNO ៣
  អុកស៊ីដ amphoteric
  1. Amphoteric oxide + អាស៊ីត = អំបិល + ទឹក។
    Al 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O
    ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O
  2. Amphoteric oxide + alkali \u003d អំបិល (+ ទឹក)
    ZnO + 2KOH \u003d K 2 ZnO 2 + H 2 O (ត្រឹមត្រូវបន្ថែមទៀត៖ ZnO + 2KOH + H 2 O \u003d K 2)
    Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (ត្រឹមត្រូវបន្ថែមទៀត៖ Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na)
  3. Amphoteric oxide + អាស៊ីតអុកស៊ីដ = អំបិល
    ZnO + CO 2 = ZnCO ៣
  4. អុកស៊ីដ Amphoteric + អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន = អំបិល (នៅពេលបញ្ចូលគ្នា)
    ZnO + Na 2 O \u003d Na 2 ZnO ២
    Al 2 O 3 + K 2 O \u003d 2KAlO ២
    Cr 2 O 3 + CaO \u003d Ca (CrO 2) ២
    អាស៊ីត
    1. អាស៊ីត + អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន = អំបិល + ទឹក។
      2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
      3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
    2. អាសុីត + អុកស៊ីដអាំហ្វតេរីក = អំបិល + ទឹក។
      3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
      2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O
    3. អាស៊ីត + មូលដ្ឋាន = អំបិល + ទឹក។
      H 2 SiO 3 + 2KOH \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
      2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O
    4. អាសុីត + អ៊ីដ្រូសែន អាមផូទីក = អំបិល + ទឹក។
      3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
      2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
    5. អាស៊ីតខ្លាំង + អំបិលអាស៊ីតខ្សោយ = អាស៊ីតខ្សោយ + អំបិលអាស៊ីតខ្លាំង
      2HBr + CaCO 3 \u003d CaBr 2 + H 2 O + CO 2
      H 2 S + K 2 SiO 3 \u003d K 2 S + H 2 SiO 3
    6. អាស៊ីត + លោហៈ (មានទីតាំងនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែនក្នុងស៊េរីវ៉ុល) \u003d អំបិល + អ៊ីដ្រូសែន
      2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2
      H 2 SO 4 (razb.) + Fe \u003d FeSO 4 + H 2
      សំខាន់៖ អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម (HNO 3, conc. H 2 SO 4) មានប្រតិកម្មខុសពីលោហៈ។
    Amphoteric hydroxides
    1. Amphoteric Hydroxide + អាស៊ីត = អំបិល + ទឹក។
      2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
      Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O
    2. Amphoteric hydroxide + អាល់កាឡាំង \u003d អំបិល + ទឹក (នៅពេលបញ្ចូលគ្នា)
      Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
      Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
    3. Amphoteric hydroxide + alkali = អំបិល (ក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous)
      Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d ណា ២
      Sn (OH) 2 + 2NaOH \u003d ណា ២
      Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
      Al(OH) 3 + NaOH = Na
      Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3
      អាល់កាឡាំង
      1. អាល់កាលី + អុកស៊ីដអាស៊ីត \u003d អំបិល + ទឹក។
        បា (OH) 2 + N 2 O 5 \u003d បា (NO 3) 2 + H 2 O
        2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
      2. អាល់កាឡាំង + អាស៊ីត \u003d អំបិល + ទឹក។
        3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O
        Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O
      3. អាល់កាលី + អុកស៊ីដ amphoteric \u003d អំបិល + ទឹក។
        2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (ត្រឹមត្រូវបន្ថែមទៀត៖ 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2)
      4. Alkali + amphoteric hydroxide = អំបិល (ក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous)
        2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2
        NaOH + Al(OH) 3 = Na
      5. អាល់កាលី + អំបិលរលាយ = មូលដ្ឋានមិនរលាយ + អំបិល
        Ca(OH) 2 + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3) 2
        3KOH + FeCl 3 \u003d Fe (OH) 3 + 3KCl
      6. អាល់កាឡាំង + លោហៈ (Al, Zn) + ទឹក = អំបិល + អ៊ីដ្រូសែន
        2NaOH + Zn + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
        2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K + 3H ២
        អំបិល
        អំបិលនៃអាស៊ីតខ្សោយ + អាស៊ីតខ្លាំង = អំបិលអាស៊ីតខ្លាំង + អាស៊ីតខ្សោយ
        Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
        BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3)
        អំបិលរលាយ + អំបិលរលាយ = អំបិលមិនរលាយ + អំបិល
        Pb(NO 3) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO ៣
        CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl
        អំបិលរលាយ + អាល់កាឡាំង \u003d អំបិល + មូលដ្ឋានមិនរលាយ
        Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
        2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3
        អំបិលដែករលាយ (*) + លោហៈ (**) = អំបិលដែក (**) + លោហៈ (*)
        Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu
        Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag
        សំខាន់ៈ 1) លោហៈ (**) ត្រូវតែស្ថិតនៅក្នុងស៊េរីវ៉ុលទៅខាងឆ្វេងនៃលោហៈ (*), 2) លោហៈធាតុ (**) មិនត្រូវមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក។
        អ្នកក៏អាចចាប់អារម្មណ៍លើផ្នែកផ្សេងទៀតនៃសៀវភៅដៃគីមីវិទ្យា៖

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

2.5 លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និងអំបិលពីទស្សនៈនៃទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត

ការផ្តាច់ខ្លួន

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន

អាស៊ីតខ្លាំង និងខ្សោយ និងមូលដ្ឋាន

អាស៊ីតខ្លាំង

បញ្ជីអាស៊ីតខ្លាំង

អាស៊ីតខ្សោយ

បញ្ជីអាស៊ីតខ្សោយ

មូលដ្ឋានរឹងមាំ

បញ្ជីនៃមូលដ្ឋានរឹងមាំ

មូលដ្ឋានខ្សោយ

បញ្ជីនៃមូលដ្ឋានខ្សោយ

ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតនិងមូលដ្ឋាន

អាស៊ីតខ្លាំងនិងមូលដ្ឋានរឹងមាំ

មូលដ្ឋានខ្សោយនិងអាស៊ីតខ្សោយ

មូលដ្ឋានរឹងមាំនិងអាស៊ីតខ្សោយ

អាស៊ីតខ្លាំងនិងមូលដ្ឋានខ្សោយ

ការបំបែកទឹក។

វិធីសាស្រ្តកំណត់ pH

វិធីសាស្រ្តឧបករណ៍

សូចនាករ

អំបិល

ដំណោះស្រាយសតិបណ្ដោះអាសន្ន

សាកល្បង៖

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃមូលដ្ឋាន

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃមូលដ្ឋាន

ការទទួលបានមូលដ្ឋាន

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃថ្នាក់សំខាន់ៗនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ

អុកស៊ីដអាស៊ីត

អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន

អុកស៊ីដ amphoteric

អាស៊ីត

Amphoteric hydroxides

អាល់កាឡាំង

អំបិល

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

អត្ថបទដែលទាក់ទង