ហ្វ្លុយអូរីនឥតគិតថ្លៃមានម៉ូលេគុល diatomic ។ តាមទស្សនៈគីមី ហ្វ្លុយអូរីនអាចត្រូវបានកំណត់ថាជាសារធាតុមិនមែនលោហធាតុ monovalent ហើយលើសពីនេះទៅទៀតសកម្មបំផុតនៃមិនមែនលោហធាតុទាំងអស់។ នេះគឺដោយសារតែហេតុផលមួយចំនួនរួមទាំងភាពងាយស្រួលនៃការរលាយនៃម៉ូលេគុល F 2 ចូលទៅក្នុងអាតូមនីមួយៗ - ថាមពលដែលត្រូវការសម្រាប់នេះគឺត្រឹមតែ 159 kJ / mol (ធៀបនឹង 493 kJ / mol សម្រាប់ O 2 និង 242 kJ / mol សម្រាប់ C ។ ១២). អាតូមហ្វ្លុយអូរីនមានទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងយ៉ាងសំខាន់ ហើយមានទំហំតូច។ ដូច្នេះចំណង valence របស់ពួកគេជាមួយអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតគឺខ្លាំងជាងចំណងស្រដៀងគ្នានៃ metalloids ផ្សេងទៀត (ឧទាហរណ៍ថាមពលនៃចំណង H-F គឺ - 564 kJ / mol ធៀបនឹង 460 kJ / mol សម្រាប់ចំណង H-O និង 431 kJ / mol សម្រាប់ H- ចំណង C1) ។

ចំណង F-F ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយចម្ងាយនុយក្លេអ៊ែរ 1.42 A. សម្រាប់ការបំបែកកម្ដៅនៃហ្វ្លុយអូរីន ទិន្នន័យខាងក្រោមត្រូវបានទទួលដោយការគណនា៖

អាតូម fluorine នៅក្នុងស្ថានភាពដីមានរចនាសម្ព័ន្ធនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ 2s 2 2p 5 និងមានលក្ខណៈ monovalent ។ ការរំភើបនៃរដ្ឋ trivalent ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការផ្ទេរអេឡិចត្រុង 2p មួយទៅកម្រិត 3s តម្រូវឱ្យមានការចំណាយ 1225 kJ / mol ហើយមិនត្រូវបានអនុវត្តទេ។

ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងនៃអាតូម fluorine អព្យាក្រឹត ត្រូវបានគេប៉ាន់ប្រមាណថា 339 kJ/mol ។ អ៊ីយ៉ុង F - ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយកាំដ៏មានប្រសិទ្ធភាព 1.33 A និងថាមពលជាតិទឹក 485 kJ/mol ។ សម្រាប់កាំនៃកូវ៉ាលេននៃហ្វ្លុយអូរីន តម្លៃ 71 យប់ ជាធម្មតាត្រូវបានគេយក (ឧ. ពាក់កណ្តាលនៃចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរនៅក្នុងម៉ូលេគុល F 2) ។

ការភ្ជាប់គីមីគឺជាបាតុភូតអេឡិចត្រូនិចដែលយ៉ាងហោចណាស់អេឡិចត្រុងមួយ ដែលស្ថិតនៅក្នុងវាលកម្លាំងនៃស្នូលរបស់វា រកឃើញនៅក្នុងវាលកម្លាំងនៃស្នូលមួយផ្សេងទៀត ឬស្នូលជាច្រើនក្នុងពេលតែមួយ។

សារធាតុសាមញ្ញភាគច្រើន និងសារធាតុស្មុគ្រស្មាញទាំងអស់ (សមាសធាតុ) មានអាតូមធ្វើអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកតាមរបៀបជាក់លាក់មួយ។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូម។ នៅពេលដែលចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង ថាមពលតែងតែត្រូវបានបញ្ចេញ ពោលគឺថាមពលនៃភាគល្អិតដែលបានបង្កើតឡើងត្រូវតែតិចជាងថាមពលសរុបនៃភាគល្អិតដំបូង។

ការផ្លាស់ប្តូរនៃអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងដែលចោទប្រកាន់ផ្ទុយគ្នាជាមួយនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកដែលមានស្ថេរភាព រវាងការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្តាតត្រូវបានបង្កើតឡើង គឺជាគំរូសាមញ្ញបំផុតនៃការភ្ជាប់អ៊ីយ៉ុង:

X → X + + e - ; Y + e - → Y - ; X+Y-

សម្មតិកម្មនៃការបង្កើតអ៊ីយ៉ុង និងការកើតឡើងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចរវាងពួកវាត្រូវបានដាក់ចេញជាលើកដំបូងដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាល្លឺម៉ង់ W. Kossel (1916) ។

គំរូមួយទៀតនៃការផ្សារភ្ជាប់គឺជាការចែករំលែកអេឡិចត្រុងដោយអាតូមពីរ ដែលជាលទ្ធផលនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងផងដែរ។ ចំណងបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា covalent ហើយនៅឆ្នាំ 1916 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជនជាតិអាមេរិក G. Lewis បានចាប់ផ្តើមបង្កើតទ្រឹស្តីរបស់វា។

ចំណុចរួមនៅក្នុងទ្រឹស្ដីទាំងពីរគឺការបង្កើតភាគល្អិតជាមួយនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិកត្រូនិកដែលមានស្ថេរភាព ស្របពេលជាមួយនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។

ឧទាហរណ៍នៅក្នុងការបង្កើតលីចូមហ្វ្លុយអូរីយន្តការអ៊ីយ៉ុងនៃការបង្កើតចំណងត្រូវបានដឹង។ អាតូមលីចូម (3 Li 1s 2 2s 1) បាត់បង់អេឡិចត្រុង ហើយប្រែទៅជា cation (3 Li + 1s 2) ជាមួយនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃអេលីយ៉ូម។ ហ្វ្លុយអូរីន (9 F 1s 2 2s 2 2p 5) ទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយបង្កើតជា anion (9 F - 1s 2 2s 2 2p 6) ជាមួយនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអ៊ីយូតា។ ការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចកើតឡើងរវាងលីចូមអ៊ីយ៉ុង Li + និងអ៊ីយ៉ុងហ្វ្លុយអូរីន F - ដោយសារតែសមាសធាតុថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើង - លីចូមហ្វ្លុយអូរី។

នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត្រូវបានបង្កើតឡើង អេឡិចត្រុងតែមួយគត់នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (1s) និងអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៃអាតូមហ្វ្លុយអូរីន (2 ភី) គឺស្ថិតនៅក្នុងវាលនៃសកម្មភាពនៃស្នូលទាំងពីរ - អាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអាតូមហ្វ្លុយអូរីន។ ដូច្នេះគូអេឡិចត្រុងធម្មតាកើតឡើង ដែលមានន័យថាការចែកចាយឡើងវិញនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង និងរូបរាងនៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអតិបរមា។ ជាលទ្ធផល អេឡិចត្រុងពីរឥឡូវត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងស្នូលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន (ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអេលីយ៉ូម) ហើយអេឡិចត្រុងប្រាំបីនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងស្នូលហ្វ្លុយអូរីន (ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមអ៊ីយូតា):

ចំណងដែលធ្វើឡើងដោយគូអេឡិចត្រុងមួយ ត្រូវបានគេហៅថាចំណងតែមួយ។

វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសញ្ញាតែមួយរវាងនិមិត្តសញ្ញាធាតុ: H-F ។

ទំនោរក្នុងការបង្កើតសំបកអេឡិចត្រុងប្រាំបីដែលមានស្ថេរភាពដោយការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពីអាតូមមួយទៅអាតូមមួយទៀត (ចំណងអ៊ីយ៉ុង) ឬដោយការចែករំលែកអេឡិចត្រុង (ចំណងកូវ៉ាលេន) ត្រូវបានគេហៅថាច្បាប់ octet ។

ការបង្កើតសំបកអេឡិចត្រុងពីរសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងលីចូម និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន គឺជាករណីពិសេសមួយ។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយមានសមាសធាតុដែលមិនអនុវត្តតាមច្បាប់នេះ។ ឧទហរណ៍ អាតូម beryllium នៅក្នុង beryllium fluoride BeF 2 មានតែសំបកអេឡិចត្រុងបួន។ សំបកអេឡិចត្រុងចំនួនប្រាំមួយគឺជាលក្ខណៈនៃអាតូម boron (ចំនុចចង្អុលបង្ហាញអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ):

ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះនៅក្នុងសមាសធាតុដូចជាផូស្វ័រ (V) ក្លរួនិងស្ពាន់ធ័រ (VI) ហ្វ្លុយអូរីអ៊ីយ៉ូត (VII) ហ្វ្លុយអូរីសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមកណ្តាលមានអេឡិចត្រុងច្រើនជាងប្រាំបី (ផូស្វ័រ - 10; ស្ពាន់ធ័រ - 12; អ៊ីយ៉ូត - ១៤)៖

នៅក្នុងការភ្ជាប់ធាតុ d ភាគច្រើន ក្បួន octet ក៏មិនត្រូវបានគោរពដែរ។

នៅក្នុងឧទាហរណ៍ទាំងអស់ខាងលើ ចំណងគីមីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមនៃធាតុផ្សេងៗគ្នា។ វាត្រូវបានគេហៅថា heteroatomic ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ចំណង covalent ក៏អាចបង្កើតបានរវាងអាតូមដូចគ្នាដែរ។ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការចែករំលែក 15 អេឡិចត្រុងនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននីមួយៗ ជាលទ្ធផលដែលអាតូមនីមួយៗទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចដែលមានស្ថេរភាពនៃអេឡិចត្រុងពីរ។ octet ត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលបង្កើតម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញផ្សេងទៀតដូចជា fluorine៖

ការបង្កើតចំណងគីមីក៏អាចត្រូវបានអនុវត្តដោយសង្គមនៃអេឡិចត្រុងបួនឬប្រាំមួយ។ ក្នុងករណីទី 1 ចំណងទ្វេត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាគូអេឡិចត្រុងទូទៅពីរ ហើយទីពីរ - ចំណងបីដង (គូអេឡិចត្រុងទូទៅបី)។

ជាឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលម៉ូលេគុលអាសូត N 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ចំណងគីមីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសង្គមនៃអេឡិចត្រុងប្រាំមួយ: អេឡិចត្រុង p ដែលមិនផ្គូផ្គងចំនួនបីពីអាតូមនីមួយៗ។ ដើម្បីសម្រេចបាននូវការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងប្រាំបី គូអេឡិចត្រុងធម្មតាចំនួនបីត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

ចំណងទ្វេត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយសញ្ញាដាច់ពីរ ដែលជាចំណងបីដងដោយបី។ ម៉ូលេគុលអាសូត N 2 អាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម: N≡N ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុល diatomic ដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃធាតុមួយ ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអតិបរិមានៃស្ថិតនៅចំកណ្តាលបន្ទាត់អន្តរនុយក្លេអ៊ែរ។ ដោយសារមិនមានការបែងចែកការចោទប្រកាន់រវាងអាតូម ប្រភេទនៃចំណង covalent នេះត្រូវបានគេហៅថា non-polar ។ ចំណង heteroatomic គឺតែងតែជាប៉ូលច្រើន ឬតិច ចាប់តាំងពីដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងអតិបរិមាត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកអាតូមមួយ ដោយសារតែវាទទួលបានបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែក (តំណាងដោយ σ-) ។ អាតូម​ដែល​ដង់ស៊ីតេ​អេឡិចត្រុង​អតិបរមា​ត្រូវ​បាន​ផ្លាស់​ប្តូរ​ទទួល​បាន​បន្ទុក​វិជ្ជមាន​មួយ​ផ្នែក (បញ្ជាក់​ថា σ+)។ ភាគល្អិត​អព្យាក្រឹត​អគ្គិសនី ដែល​ចំណុច​កណ្តាល​នៃ​បន្ទុក​វិជ្ជមាន​មួយផ្នែក និង​ផ្នែក​មិន​ស្របគ្នា​ក្នុង​លំហ ត្រូវបានគេហៅថា ឌីប៉ូល។ បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណងត្រូវបានវាស់ដោយ dipole moment (μ) ដែលសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងទំហំនៃបន្ទុក និងចម្ងាយរវាងពួកវា។

អង្ករ។ ការបង្ហាញគ្រោងការណ៍នៃឌីប៉ូល។

បញ្ជីអក្សរសិល្ប៍ដែលបានប្រើ

1. Popkov V. A. Puzakov S.A. គីមីវិទ្យាទូទៅ៖ សៀវភៅសិក្សា។ - M.: GEOTAR-Media, 2010. - 976 p.: ISBN 978-5-9704-1570-2 ។ [ជាមួយ។ ៣២-៣៥]

នៅឆ្នាំ 1916 ទ្រឹស្ដីសាមញ្ញបំផុតដំបូងគេនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលត្រូវបានស្នើឡើង ដែលក្នុងនោះតំណាងអេឡិចត្រូនិកត្រូវបានប្រើប្រាស់៖ ទ្រឹស្ដីរបស់អ្នកគីមីរូបវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក G. Lewis (1875-1946) និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាល្លឺម៉ង់ W. Kossel ។ យោងតាមទ្រឹស្ដី Lewis ការបង្កើតចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុល diatomic ពាក់ព័ន្ធនឹង valence electrons នៃអាតូមពីរក្នុងពេលតែមួយ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន ជំនួសឱ្យ valence prime ពួកគេបានចាប់ផ្តើមគូរគូអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាចំណងគីមី៖

ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយគូអេឡិចត្រុងត្រូវបានគេហៅថាចំណង covalent ។ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីតត្រូវបានបង្ហាញដូចខាងក្រោមៈ

ភាពខុសគ្នារវាងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ (H2, F2, N2, O2) និងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ (HF, NO, H2O, NH3) គឺថា អតីតមិនមានពេលឌីប៉ូលទេ ខណៈពេលដែលក្រោយមកទៀតធ្វើ។ ពេល dipole m ត្រូវបានកំណត់ជាផលិតផលនៃតម្លៃដាច់ខាតនៃបន្ទុក q និងចម្ងាយរវាងការចោទប្រកាន់ពីរ r:

ពេលវេលា dipole m នៃម៉ូលេគុល diatomic អាចត្រូវបានកំណត់តាមពីរវិធី។ ទីមួយ ដោយសារម៉ូលេគុលមានអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី បន្ទុកវិជ្ជមានសរុបនៃម៉ូលេគុល Z" ត្រូវបានគេស្គាល់ (វាស្មើនឹងផលបូកនៃបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមៈ Z" = ZA + ZB) ។ ដោយដឹងពីចម្ងាយរវាងនុយក្លេអ៊ែរ មនុស្សម្នាក់អាចកំណត់ទីតាំងនៃចំណុចកណ្តាលនៃទំនាញនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននៃម៉ូលេគុល។ តម្លៃនៃម៉ូលេគុល m ត្រូវបានរកឃើញពីការពិសោធន៍។ ដូច្នេះអ្នកអាចរកឃើញ r" - ចម្ងាយរវាងចំណុចកណ្តាលនៃទំនាញនៃបន្ទុកវិជ្ជមាននិងអវិជ្ជមានសរុបនៃម៉ូលេគុល:

ទីពីរ យើងអាចសន្មត់ថានៅពេលដែលគូអេឡិចត្រុងបង្កើតជាចំណងគីមីត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅទៅអាតូមមួយ បន្ទុកអវិជ្ជមានលើស -q "លេចឡើងនៅលើអាតូមនេះ ហើយបន្ទុក + q" លេចឡើងនៅលើអាតូមទីពីរ។ ចម្ងាយរវាងអាតូមគឺ៖

ពេល dipole នៃម៉ូលេគុល HF គឺ 6.4 × 10-30 Cl × m, ចម្ងាយ internuclear H-F គឺ 0.917 × 10-10 m. ការគណនានៃ q "ផ្តល់ឱ្យ: q" = 0.4 បន្ទុកបឋម (ពោលគឺបន្ទុកអេឡិចត្រុង) ។ ចាប់តាំងពីការចោទប្រកាន់អវិជ្ជមានលើសបានលេចឡើងនៅលើអាតូម fluorine វាមានន័យថាគូអេឡិចត្រុងដែលបង្កើតជាចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុល HF ត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅអាតូម fluorine ។ ចំណងគីមីបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាជាចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។ ម៉ូលេគុលនៃប្រភេទ A2 មិនមានពេល dipole ទេ។ ចំណងគីមីដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុលទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា មូលបត្របំណុលដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ covalent.

ទ្រឹស្តីរបស់ Kosselត្រូវបានស្នើឡើងដើម្បីពិពណ៌នាអំពីម៉ូលេគុលដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុសកម្ម (អាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី) និងសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្ម (ហាឡូហ្សែន អុកស៊ីហ្សែន អាសូត)។ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមលោហធាតុគឺស្ថិតនៅឆ្ងាយបំផុតចេញពីស្នូលអាតូម ដូច្នេះហើយអាតូមដែករក្សាបានតិចតួច។ ចំពោះអាតូមនៃធាតុគីមីដែលមានទីតាំងនៅជួរដូចគ្នានៃប្រព័ន្ធ Periodic នៅពេលផ្លាស់ទីពីឆ្វេងទៅស្តាំបន្ទុកនៃស្នូលកើនឡើងគ្រប់ពេលហើយអេឡិចត្រុងបន្ថែមមានទីតាំងនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងដូចគ្នា។ នេះនាំឱ្យមានការពិតដែលថាសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរួញតូចហើយអេឡិចត្រុងត្រូវបានកាន់យ៉ាងរឹងមាំនៅក្នុងអាតូម។ ដូច្នេះហើយ នៅក្នុងម៉ូលេគុល MeX វាអាចផ្លាស់ទីអេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលរក្សាបានខ្សោយនៃលោហៈ ជាមួយនឹងការចំណាយថាមពលស្មើនឹងសក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ ចូលទៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុង valence នៃអាតូមមិនមែនលោហធាតុ ជាមួយនឹងការបញ្ចេញថាមពលស្មើនឹងភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង។ . ជាលទ្ធផល អ៊ីយ៉ុងពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ Me+ និង X-។ អន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចនៃអ៊ីយ៉ុងទាំងនេះគឺជាចំណងគីមី។ ប្រភេទនៃការតភ្ជាប់នេះត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ុង.

ប្រសិនបើយើងកំណត់ពេលវេលា dipole នៃម៉ូលេគុល MeX ជាគូ វាប្រែថាការចោទប្រកាន់ពីអាតូមដែកមិនផ្ទេរទាំងស្រុងទៅអាតូមដែលមិនមែនជាលោហធាតុទេ ហើយចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលបែបនេះត្រូវបានពិពណ៌នាប្រសើរជាងថាជាចំណងប៉ូលខ្ពស់ covalent ។ សារធាតុដែកវិជ្ជមាន Me + និង anions អវិជ្ជមាននៃអាតូមមិនមែនលោហធាតុ X- ជាធម្មតាមាននៅកន្លែងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃគ្រីស្តាល់នៃសារធាតុទាំងនេះ។ ប៉ុន្តែក្នុងករណីនេះ អ៊ីយ៉ុងលោហធាតុវិជ្ជមាននីមួយៗដំបូងមានអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្តាតជាមួយអ៊ីយ៉ុងមិនមែនលោហធាតុដែលនៅជិតបំផុត បន្ទាប់មកជាមួយ cations លោហធាតុ ហើយដូច្នេះនៅលើ។ នោះគឺនៅក្នុងគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង ចំណងគីមីត្រូវបានបំប្លែងចេញ ហើយអ៊ីយ៉ុងនីមួយៗនៅទីបំផុតមានអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតទាំងអស់ដែលចូលទៅក្នុងគ្រីស្តាល់ ដែលជាម៉ូលេគុលយក្ស។

រួមជាមួយនឹងលក្ខណៈដែលបានកំណត់យ៉ាងល្អនៃអាតូម ដូចជាការចោទប្រកាន់នៃស្នូលអាតូម សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង លក្ខណៈដែលបានកំណត់តិចតួចក៏ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងគីមីសាស្ត្រផងដែរ។ មួយក្នុងចំណោមពួកគេគឺ electronegativity ។ វាត្រូវបានណែនាំទៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអាមេរិក L. Pauling ។ ចូរយើងពិចារណាជាបឋមសម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលបីដំបូង ទិន្នន័យស្តីពីសក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដដំបូង និងលើភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង។

ភាពទៀងទាត់នៃសក្ដានុពលអ៊ីយ៉ូដ និងទំនាក់ទំនងអេឡិចត្រុងត្រូវបានពន្យល់យ៉ាងពេញលេញដោយរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងនៃអាតូមអាសូតដាច់ស្រយាលគឺតិចជាងអាតូមដែកអាល់កាឡាំង ទោះបីអាតូមអាសូតគឺជាសារធាតុមិនមែនលោហៈសកម្មក៏ដោយ។ វាមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយអាតូមនៃធាតុគីមីផ្សេងទៀត ដែលអាសូតបង្ហាញថាវាជាសារធាតុមិនមែនលោហៈសកម្ម។ នេះគឺជាអ្វីដែល L. Pauling បានព្យាយាមធ្វើ ដោយណែនាំ "electronegativity" ដែលជាសមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដើម្បីផ្លាស់ទីគូអេឡិចត្រុងឆ្ពោះទៅរកខ្លួនពួកគេក្នុងអំឡុងពេលបង្កើត។ មូលបត្របំណុលប៉ូឡូញ covalent. មាត្រដ្ឋាន electronegativity សម្រាប់ធាតុគីមីត្រូវបានស្នើឡើងដោយ L. Pauling ។ គាត់បានសន្មតថា electronegativity ខ្ពស់បំផុតនៅក្នុងឯកតាគ្មានវិមាត្រតាមអំពើចិត្តទៅនឹង fluorine - 4.0, អុកស៊ីសែន - 3.5, ក្លរីននិងអាសូត - 3.0, bromine - 2.8 ។ ធម្មជាតិនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង electronegativity នៃអាតូមត្រូវគ្នាយ៉ាងពេញលេញទៅនឹងច្បាប់ដែលត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ។ ដូច្នេះការប្រើប្រាស់គំនិត អេឡិចត្រូនិ"គ្រាន់តែបកប្រែទៅជាភាសាមួយផ្សេងទៀត លំនាំទាំងនោះនៅក្នុងការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ ដែលត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងរួចហើយនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

លោហធាតុជាច្រើននៅក្នុងសភាពរឹងគឺស្ទើរតែបង្កើតបានជាគ្រីស្តាល់យ៉ាងល្អឥតខ្ចោះ។. នៅថ្នាំងនៃបន្ទះឈើនៅក្នុងគ្រីស្តាល់មានអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុងលោហៈវិជ្ជមាន។ អេឡិចត្រុងនៃអាតូមដែកទាំងនោះ ដែលអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានត្រូវបានបង្កើតឡើង ក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័នអេឡិចត្រុង មានទីតាំងនៅចន្លោះថ្នាំងនៃបន្ទះគ្រីស្តាល់ ហើយជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូម និងអ៊ីយ៉ុងទាំងអស់។ ពួកវាកំណត់លក្ខណៈលក្ខណៈលោហធាតុ ចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ និងចរន្តកំដៅនៃលោហធាតុ។ ប្រភេទ ការផ្សារភ្ជាប់គីមីដែលត្រូវបានអនុវត្តដោយអេឡិចត្រុងសង្គមនៅក្នុងគ្រីស្តាល់ដែកត្រូវបានគេហៅថាចំណងលោហធាតុ.

នៅឆ្នាំ 1819 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង P. Dulong និង A. Petit បានធ្វើការពិសោធន៍ថា សមត្ថភាពកំដៅម៉ូលេគុលនៃលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់នៅក្នុងស្ថានភាពគ្រីស្តាល់គឺ 25 J/mol ។ ឥឡូវនេះ យើងអាចពន្យល់បានយ៉ាងងាយស្រួលថា ហេតុអ្វីបានជាវាដូច្នេះ។ អាតូមនៃលោហធាតុនៅក្នុងថ្នាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់តែងតែមានចលនា - ពួកគេបង្កើតចលនាលំយោល។ ចលនាស្មុគ្រស្មាញនេះអាចបំបែកទៅជាចលនាលំយោលសាមញ្ញចំនួនបីនៅក្នុងយន្តហោះកាត់កែងគ្នាទាំងបី។ ចលនាលំយោលនីមួយៗមានថាមពលផ្ទាល់ខ្លួន និងច្បាប់នៃការផ្លាស់ប្តូររបស់វាជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព - សមត្ថភាពកំដៅរបស់វាផ្ទាល់។ តម្លៃកំណត់នៃសមត្ថភាពកំដៅសម្រាប់ចលនាលំយោលនៃអាតូមគឺស្មើនឹង R - ថេរឧស្ម័នសកល។ ចលនារំញ័រឯករាជ្យចំនួនបីនៃអាតូមនៅក្នុងគ្រីស្តាល់មួយនឹងត្រូវគ្នាទៅនឹងសមត្ថភាពកំដៅស្មើនឹង 3R ។ នៅពេលដែលលោហៈត្រូវបានកំដៅដោយចាប់ផ្តើមពីសីតុណ្ហភាពទាបបំផុតសមត្ថភាពកំដៅរបស់ពួកគេកើនឡើងពីសូន្យ។ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់និងខ្ពស់ជាងនេះសមត្ថភាពកំដៅនៃលោហៈភាគច្រើនឈានដល់តម្លៃអតិបរមារបស់វា - 3R ។

នៅពេលដែលកំដៅ បន្ទះគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុត្រូវបានបំផ្លាញ ហើយពួកវាឆ្លងចូលទៅក្នុងសភាពរលាយ។ នៅលើកំដៅបន្ថែមទៀតលោហៈហួត។ នៅក្នុងចំហាយទឹក លោហធាតុជាច្រើនមានជាម៉ូលេគុល Me2។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលទាំងនេះ អាតូមដែកអាចបង្កើតជាចំណងមិនប៉ូល covalent ។

ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុគីមី (និមិត្តសញ្ញា F លេខអាតូមិក 9) ដែលជាមិនមែនលោហៈដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម halogen ។ វាគឺជាសារធាតុសកម្មបំផុត និងជាសារធាតុអេឡិចត្រូនិ។ នៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធធម្មតា ម៉ូលេគុលហ្វ្លុយអូរីនមានពណ៌លឿងស្លេកជាមួយនឹងរូបមន្ត F 2 ។ ដូច halides ផ្សេងទៀត fluorine ម៉ូលេគុលគឺមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់ហើយបណ្តាលឱ្យរលាកគីមីធ្ងន់ធ្ងរនៅពេលប៉ះស្បែក។

ការប្រើប្រាស់

ហ្វ្លុយអូរីន និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ រួមទាំងសម្រាប់ការផលិតឱសថ គីមីកសិកម្ម ប្រេងឥន្ធនៈ និងប្រេងរំអិល និងវាយនភណ្ឌ។ ត្រូវបានប្រើដើម្បីឆ្លាក់កញ្ចក់ ខណៈពេលដែលប្លាស្មា fluorine ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិត semiconductor និងសម្ភារៈផ្សេងទៀត។ កំហាប់ទាបនៃ F ion ក្នុងថ្នាំដុសធ្មេញ និងទឹកផឹកអាចជួយការពារជំងឺពុកធ្មេញ ខណៈពេលដែលកំហាប់ខ្ពស់ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងថ្នាំសម្លាប់សត្វល្អិតមួយចំនួន។ ថ្នាំស្ពឹកទូទៅជាច្រើនគឺជាដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរ៉ូកាបោន។ អ៊ីសូតូម 18 F គឺជាប្រភពនៃ positrons សម្រាប់រូបភាពវេជ្ជសាស្ត្រដោយ positron emission tomography ហើយអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម hexafluoride ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការបំបែក និងផលិតអ៊ីសូតូបអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមសម្រាប់រោងចក្រថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ។

ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ

សារធាតុរ៉ែដែលមានសមាសធាតុហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានគេស្គាល់ជាច្រើនឆ្នាំមុនពេលការបំបែកធាតុគីមីនេះ។ ឧទាហរណ៍ សារធាតុ fluorspar (ឬ fluorite) ដែលមានជាតិកាល់ស្យូមហ្វ្លុយអូរី ត្រូវបានពិពណ៌នានៅឆ្នាំ 1530 ដោយ George Agricola ។ គាត់បានកត់សម្គាល់ឃើញថា វាអាចប្រើជាវត្ថុរាវ ដែលជាសារធាតុជួយបន្ថយចំណុចរលាយនៃលោហៈ ឬរ៉ែ និងជួយបន្សុទ្ធលោហៈដែលចង់បាន។ ដូច្នេះ fluorine បានទទួលឈ្មោះឡាតាំងរបស់វាពីពាក្យ fluere ("លំហូរ") ។

នៅឆ្នាំ 1670 អ្នកផ្លុំកញ្ចក់ Heinrich Schwanhard បានរកឃើញថាកញ្ចក់ត្រូវបានឆ្លាក់ដោយសកម្មភាពនៃកាល់ស្យូមហ្វ្លុយអូរី (fluorspar) ដែលត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីត។ លោក Carl Scheele និងអ្នកស្រាវជ្រាវជាច្រើននាក់ក្រោយៗទៀត រួមមាន Humphry Davy, Joseph-Louis Gay-Lussac, Antoine Lavoisier, Louis Thénard បានពិសោធន៍ជាមួយអាស៊ីត hydrofluoric (HF) ដែលងាយស្រួលទទួលបានដោយការព្យាបាល CaF ជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកកំហាប់។

នៅទីបំផុត វាច្បាស់ណាស់ថា HF មានធាតុដែលមិនស្គាល់ពីមុន។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ដោយសារតែមានប្រតិកម្មខ្លាំងពេក សារធាតុនេះមិនអាចនៅដាច់ពីគេអស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំ។ វាមិនត្រឹមតែពិបាកក្នុងការបំបែកចេញពីសមាសធាតុប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែវាមានប្រតិកម្មភ្លាមៗជាមួយនឹងសមាសធាតុផ្សេងទៀតរបស់វា។ ភាពឯកោនៃសារធាតុ fluorine ពីអាស៊ីត hydrofluoric គឺមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់ ហើយការប៉ុនប៉ងដំបូងបានធ្វើឱ្យងងឹតភ្នែក និងសម្លាប់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើន។ មនុស្សទាំងនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា "អ្នកទុក្ករបុគ្គលហ្វ្លុយអូរី" ។

ការរកឃើញនិងផលិតកម្ម

ទីបំផុតនៅឆ្នាំ 1886 គីមីវិទូជនជាតិបារាំង Henri Moissan បានគ្រប់គ្រងដើម្បីញែក fluorine ដោយអេឡិចត្រូលីសនៃល្បាយនៃប៉ូតាស្យូម fluorides រលាយ និងអាស៊ីត hydrofluoric ។ សម្រាប់ការនេះគាត់បានទទួលរង្វាន់ណូបែលគីមីវិទ្យាឆ្នាំ 1906 ។ វិធីសាស្រ្តអេឡិចត្រូលីតរបស់គាត់នៅតែបន្តប្រើសព្វថ្ងៃនេះសម្រាប់ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃធាតុគីមីនេះ។

ការផលិតហ្វ្លុយអូរីនក្នុងទ្រង់ទ្រាយធំលើកដំបូងបានចាប់ផ្តើមក្នុងកំឡុងសង្គ្រាមលោកលើកទី២។ វាត្រូវបានទាមទារសម្រាប់ដំណាក់កាលមួយនៃការបង្កើតគ្រាប់បែកបរមាណូដែលជាផ្នែកមួយនៃគម្រោង Manhattan ។ ហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានប្រើប្រាស់ដើម្បីផលិតអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម hexafluoride (UF 6) ដែលវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីបំបែកអ៊ីសូតូបទាំងពីរ 235 U និង 238 U ពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ សព្វថ្ងៃនេះ ឧស្ម័ន UF 6 ត្រូវការជាចាំបាច់ដើម្បីផលិតសារធាតុអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមដែលសំបូរទៅដោយថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ។

លក្ខណៈសម្បត្តិសំខាន់បំផុតនៃហ្វ្លុយអូរីន

នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ធាតុស្ថិតនៅផ្នែកខាងលើនៃក្រុមទី 17 (ពីមុនក្រុម 7A) ដែលត្រូវបានគេហៅថា halogen ។ សារធាតុ halogens ផ្សេងទៀតរួមមានក្លរីន ប្រូមីន អ៊ីយ៉ូត និងអាស្តាទីន។ លើសពីនេះទៀត F គឺស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទីពីររវាងអុកស៊ីសែននិងអ៊ីយូតា។

ហ្វ្លុយអូរីនសុទ្ធគឺជាឧស្ម័នដែលច្រេះ (រូបមន្តគីមី F 2) ដែលមានក្លិនស្អុយលក្ខណៈដែលត្រូវបានរកឃើញនៅកំហាប់ 20 nl ក្នុងមួយលីត្រនៃបរិមាណ។ ក្នុងនាមជាប្រតិកម្ម និងអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុតនៃធាតុទាំងអស់ វាងាយស្រួលបង្កើតសមាសធាតុជាមួយភាគច្រើននៃពួកវា។ ហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មខ្លាំងពេកក្នុងការមាននៅក្នុងទម្រង់ធាតុរបស់វា ហើយមានភាពស្និទ្ធស្នាលចំពោះសម្ភារៈភាគច្រើន រួមទាំងស៊ីលីកុន ដែលវាមិនអាចរៀបចំ ឬរក្សាទុកក្នុងធុងកញ្ចក់បានទេ។ នៅក្នុងខ្យល់សើម វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក បង្កើតបានជាអាស៊ីត hydrofluoric ដែលមិនមានគ្រោះថ្នាក់តិចជាង។

ហ្វ្លុយអូរីនដែលមានអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន ផ្ទុះសូម្បីតែនៅសីតុណ្ហភាពទាប និងក្នុងទីងងឹត។ វាមានប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត hydrofluoric និងឧស្ម័នអុកស៊ីហ្សែន។ សមា្ភារៈជាច្រើន រួមទាំងលោហៈ និងកែវដែលបែកខ្ចាត់ខ្ចាយល្អ ឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងភ្លឺនៅក្នុងយន្តហោះដែលមានឧស្ម័នហ្វ្លុយអូរីន។ លើសពីនេះទៀត ធាតុគីមីនេះបង្កើតជាសមាសធាតុជាមួយនឹងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ krypton, xenon និង radon ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាមិនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយអាសូត និងអុកស៊ីហ្សែនទេ។

ថ្វីបើមានសកម្មភាពខ្លាំងនៃសារធាតុហ្វ្លុយអូរីនក៏ដោយ វិធីសាស្ត្រសម្រាប់ការគ្រប់គ្រង និងការដឹកជញ្ជូនប្រកបដោយសុវត្ថិភាពរបស់វាឥឡូវនេះបានក្លាយទៅជាមានហើយ។ ធាតុអាចត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងធុងដែក ឬម៉ុល (លោហធាតុដែលសំបូរទៅដោយនីកែល) ដោយសារហ្វ្លុយអូរីបង្កើតឡើងនៅលើផ្ទៃនៃវត្ថុធាតុទាំងនេះ ដែលការពារមិនឱ្យមានប្រតិកម្មបន្ថែមទៀត។

ហ្វ្លុយអូរីតគឺជាសារធាតុដែលហ្វ្លុយអូរីនមានវត្តមានជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន (F-) រួមផ្សំជាមួយនឹងធាតុដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានមួយចំនួន។ សមាសធាតុហ្វ្លុយអូរីនជាមួយលោហធាតុគឺស្ថិតក្នុងចំណោមអំបិលដែលមានស្ថេរភាពបំផុត។ នៅពេលដែលរលាយក្នុងទឹកពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាអ៊ីយ៉ុង។ ទម្រង់ផ្សេងទៀតនៃហ្វ្លុយអូរីនគឺស្មុគស្មាញដូចជា - និង H 2 F + ។

អ៊ីសូតូប

មានអ៊ីសូតូបជាច្រើននៃ halogen នេះ ចាប់ពី 14 F ដល់ 31 F. ប៉ុន្តែសមាសធាតុអ៊ីសូតូបនៃហ្វ្លុយអូរីនរួមបញ្ចូលតែមួយប៉ុណ្ណោះគឺ 19 F ដែលមាននឺត្រុង 10 ព្រោះវាតែមួយគត់ដែលមានស្ថេរភាព។ អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្ម 18 F គឺជាប្រភពដ៏មានតម្លៃនៃ positrons ។

ផលប៉ះពាល់ជីវសាស្រ្ត

ហ្វ្លុយអូរីននៅក្នុងរាងកាយត្រូវបានរកឃើញជាចម្បងនៅក្នុងឆ្អឹង និងធ្មេញក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីយ៉ុង។ Fluoridation នៃទឹកផឹកនៅកំហាប់តិចជាងមួយផ្នែកក្នុងមួយលានកាត់បន្ថយការកើតជំងឺ caries យ៉ាងសំខាន់ - នេះបើយោងតាមក្រុមប្រឹក្សាស្រាវជ្រាវជាតិនៃបណ្ឌិត្យសភាវិទ្យាសាស្ត្រជាតិនៃសហរដ្ឋអាមេរិក។ ម៉្យាងវិញទៀត ការប្រមូលផ្តុំហ្វ្លុយអូរីច្រើនពេកអាចនាំឱ្យកើតជំងឺ fluorosis ដែលបង្ហាញឱ្យឃើញដោយខ្លួនវានៅក្នុងធ្មេញពុក។ ឥទ្ធិពលនេះជាធម្មតាត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងតំបន់ដែលមាតិកានៃធាតុគីមីនេះនៅក្នុងទឹកផឹកលើសពីកំហាប់នៃ 10 ppm ។

អំបិលហ្វ្លុយអូរីន និងអំបិលហ្វ្លុយអូរីមានជាតិពុល ហើយត្រូវតែដោះស្រាយយ៉ាងយកចិត្តទុកដាក់។ ការប៉ះពាល់ស្បែក ឬភ្នែកគួរតែត្រូវបានជៀសវាងដោយប្រុងប្រយ័ត្ន។ ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​ស្បែក​ផលិត​ដែល​ជ្រាប​ចូល​ទៅ​ក្នុង​ជាលិកា​យ៉ាង​ឆាប់​រហ័ស ហើយ​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​កាល់ស្យូម​ក្នុង​ឆ្អឹង​ដែល​បំផ្លាញ​ពួកវា​ជា​អចិន្ត្រៃយ៍។

ហ្វ្លុយអូរីននៅក្នុងបរិស្ថាន

ការផលិតរ៉ែហ្វ្លុយអូរីតពិភពលោកប្រចាំឆ្នាំគឺប្រហែល 4 លានតោន ហើយសមត្ថភាពសរុបនៃប្រាក់បញ្ញើរុករកគឺក្នុងរង្វង់ 120 លានតោន។ តំបន់សំខាន់ៗសម្រាប់ការទាញយករ៉ែនេះគឺម៉ិកស៊ិក ចិន និងអឺរ៉ុបខាងលិច។

ហ្វ្លុយអូរីនកើតឡើងដោយធម្មជាតិនៅក្នុងសំបកផែនដី ដែលវាអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងថ្ម ធ្យូងថ្ម និងដីឥដ្ឋ។ ហ្វ្លុយអូរីតត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុងខ្យល់ដោយខ្យល់បក់បោកនៃដី។ ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុគីមីដែលមានច្រើនបំផុតទី 13 នៅក្នុងសំបកផែនដី - មាតិការបស់វាគឺ 950 ppm ។ នៅក្នុងដីកំហាប់ជាមធ្យមរបស់វាគឺប្រហែល 330 ppm ។ អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីអាចត្រូវបានបញ្ចេញទៅក្នុងខ្យល់ដែលជាលទ្ធផលនៃដំណើរការចំហេះឧស្សាហកម្ម។ ហ្វ្លុយអូរីដែលមាននៅក្នុងខ្យល់ ធ្លាក់ទៅលើដី ឬចូលទៅក្នុងទឹក។ នៅពេលដែលហ្វ្លុយអូរីនបង្កើតជាចំណងជាមួយនឹងភាគល្អិតតូចៗ វាអាចស្ថិតនៅក្នុងខ្យល់ក្នុងរយៈពេលយូរ។

នៅក្នុងបរិយាកាស 0,6 ពាន់លាននៃធាតុគីមីនេះមានវត្តមាននៅក្នុងទម្រង់នៃអ័ព្ទអំបិល និងសមាសធាតុក្លរីនសរីរាង្គ។ នៅក្នុងតំបន់ទីក្រុង ការប្រមូលផ្តុំឈានដល់ 50 ផ្នែកក្នុងមួយពាន់លាន។

ការតភ្ជាប់

ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុគីមីដែលបង្កើតបានជាជួរដ៏ធំទូលាយនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ អ្នកគីមីវិទ្យាអាចជំនួសអាតូមអ៊ីដ្រូសែនជាមួយវា ដោយហេតុនេះបង្កើតសារធាតុថ្មីៗជាច្រើន។ ហាឡូហ្សែនដែលមានប្រតិកម្មខ្ពស់បង្កើតជាសមាសធាតុជាមួយឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ នៅឆ្នាំ 1962 Neil Bartlett បានសំយោគ xenon hexafluoroplatinate (XePtF6) ។ Krypton និង radon fluorides ក៏ត្រូវបានទទួលផងដែរ។ សមាសធាតុមួយទៀតគឺ argon fluorohydride ដែលមានស្ថេរភាពតែនៅសីតុណ្ហភាពទាបបំផុត។

កម្មវិធីឧស្សាហកម្ម

នៅក្នុងស្ថានភាពអាតូមិក និងម៉ូលេគុល ហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការឆ្លាក់ប្លាស្មានៅក្នុងការផលិតឧបករណ៍អេឡិចត្រូនិក អេក្រង់រាបស្មើ និងប្រព័ន្ធមីក្រូអេឡិចត្រូនិច។ អាស៊ីត Hydrofluoric ត្រូវបានប្រើដើម្បីឆ្លាក់កញ្ចក់នៅក្នុងចង្កៀង និងផលិតផលផ្សេងទៀត។

រួមជាមួយនឹងសមាសធាតុមួយចំនួនរបស់វា ហ្វ្លុយអូរីន គឺជាធាតុផ្សំដ៏សំខាន់ក្នុងការផលិតឱសថ គីមីកសិកម្ម ឥន្ធនៈ និងប្រេងរំអិល និងវាយនភណ្ឌ។ ធាតុគីមីគឺត្រូវការជាចាំបាច់ដើម្បីផលិតអាល់កាន halogenated (halon) ដែលជាទូទៅត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងប្រព័ន្ធម៉ាស៊ីនត្រជាក់ និងទូរទឹកកក។ ក្រោយមក ការប្រើប្រាស់សារធាតុ chlorofluorocarbons បែបនេះត្រូវបានហាមឃាត់ ព្រោះវារួមចំណែកដល់ការបំផ្លាញស្រទាប់អូហ្សូននៅក្នុងបរិយាកាសខាងលើ។

ស្ពាន់ធ័រ hexafluoride គឺជាឧស្ម័នដែលមិនមានជាតិពុលខ្លាំងបំផុតដែលត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាឧស្ម័នផ្ទះកញ្ចក់។ បើគ្មានហ្វ្លុយអូរីនទេ ការផលិតផ្លាស្ទិចកកិតទាបដូចជា Teflon គឺមិនអាចទៅរួចនោះទេ។ ថ្នាំស្ពឹកជាច្រើន (ឧទាហរណ៍ sevoflurane, desflurane និង isoflurane) គឺជាដេរីវេនៃ CFC ។ សូដ្យូម hexafluoroaluminate (cryolite) ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតអាលុយមីញ៉ូម។

សមាសធាតុហ្វ្លុយអូរីន រួមទាំង NaF ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងថ្នាំដុសធ្មេញដើម្បីការពារការពុកធ្មេញ។ សារធាតុទាំងនេះត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងការផ្គត់ផ្គង់ទឹកក្រុងដើម្បីផ្តល់ហ្វ្លុយអូរីតទឹក ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយការអនុវត្តត្រូវបានចាត់ទុកថាមានភាពចម្រូងចម្រាសដោយសារតែផលប៉ះពាល់ដល់សុខភាពមនុស្ស។ នៅកំហាប់ខ្ពស់ NaF ត្រូវបានគេប្រើជាថ្នាំសម្លាប់សត្វល្អិត ជាពិសេសសម្រាប់ការគ្រប់គ្រងសត្វកន្លាត។

កាលពីមុន ហ្វ្លុយអូរីតត្រូវបានគេប្រើដើម្បីកាត់បន្ថយរ៉ែ និងបង្កើនភាពរាវរបស់វា។ ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុផ្សំដ៏សំខាន់ក្នុងការផលិតអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម hexafluoride ដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីបំបែកអ៊ីសូតូបរបស់វា។ 18 F ដែលជាអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មដែលមានរយៈពេល 110 នាទី បញ្ចេញសារធាតុ positrons ហើយជារឿយៗត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងការពិនិត្យ tomography ការបំភាយ positron វេជ្ជសាស្ត្រ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃហ្វ្លុយអូរីន

លក្ខណៈជាមូលដ្ឋាននៃធាតុគីមីមានដូចខាងក្រោម៖

• ម៉ាស់អាតូម 18.9984032 ក្រាម/mol ។
• ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច 1s 2 2s 2 2p 5 .
• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ -1 ។
• ដង់ស៊ីតេ 1.7 ក្រាម / លីត្រ។
• ចំណុចរលាយ 53.53 K ។
• ចំណុច​ក្តៅ 85.03 K.
• សមត្ថភាពកំដៅ 31.34 J / (K mol) ។

ភាគល្អិតគីមីដែលបង្កើតឡើងពីអាតូមពីរ ឬច្រើនត្រូវបានគេហៅថា ម៉ូលេគុល(ពិត ឬតាមលក្ខខណ្ឌ ឯកតារូបមន្តសារធាតុ polyatomic) ។ អាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានភ្ជាប់ដោយគីមី។

ចំណងគីមីគឺជាកម្លាំងអគ្គិសនីនៃការទាក់ទាញដែលផ្ទុកភាគល្អិតជាមួយគ្នា។ ចំណងគីមីនីមួយៗនៅក្នុង រូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធហាក់ដូចជា បន្ទាត់ valence,ឧទាហរណ៍:

H - H (ចំណងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ);

H 3 N - H + (ចំណងរវាងអាតូមអាសូតនៃម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ និងអ៊ីដ្រូសែន cation);

(K +) - (I -) (ចំណងរវាងប៉ូតាស្យូម cation និង iodide ion) ។

ចំណងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគូនៃអេឡិចត្រុង () ដែលនៅក្នុងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃភាគល្អិតស្មុគស្មាញ (ម៉ូលេគុល អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញ) ជាធម្មតាត្រូវបានជំនួសដោយបន្ទាត់វ៉ាឡេន ផ្ទុយទៅនឹងគូអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែករបស់ពួកគេ ឧទាហរណ៍៖

ចំណងគីមីត្រូវបានគេហៅថា កូវ៉ាឡង់,ប្រសិនបើវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសង្គមនៃអេឡិចត្រុងមួយគូដោយអាតូមទាំងពីរ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុល F 2 អាតូម fluorine ទាំងពីរមាន electronegativity ដូចគ្នា ដូច្នេះការកាន់កាប់នៃគូអេឡិចត្រុងគឺដូចគ្នាសម្រាប់ពួកគេ។ ចំណងគីមីបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា non-polar ចាប់តាំងពីអាតូម fluorine នីមួយៗមាន ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងដូចគ្នានៅក្នុង រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចម៉ូលេគុលអាចត្រូវបានបែងចែកតាមលក្ខខណ្ឌរវាងពួកវាស្មើគ្នា៖

នៅក្នុងម៉ូលេគុល HCl ចំណងគីមីមានរួចហើយ ប៉ូលចាប់តាំងពីដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនៅលើអាតូមក្លរីន (ធាតុដែលមានអេឡិចត្រូនីហ្កាទិកធំជាង) គឺខ្ពស់ជាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែន៖

ចំណង covalent ឧទាហរណ៍ H - H អាចត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការចែករំលែកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអព្យាក្រឹតពីរ៖

H + H > H – H

យន្តការភ្ជាប់នេះត្រូវបានគេហៅថា ការដោះដូរឬ សមមូល។

យោងតាមយន្តការមួយផ្សេងទៀត ចំណង covalent ដូចគ្នា H - H កើតឡើងនៅពេលដែលគូអេឡិចត្រុងនៃអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន H ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់គ្នាដោយអ៊ីដ្រូសែន cation H +:

H + + (:H) -> H - H

H + cation ក្នុងករណីនេះត្រូវបានគេហៅថា អ្នកទទួលនិង anion H - ម្ចាស់ជំនួយគូអេឡិចត្រុង។ យន្តការនៃការបង្កើតចំណង covalent ក្នុងករណីនេះនឹងមាន អ្នកទទួលអំណោយ,ឬ ការសម្របសម្រួល។

ចំណងតែមួយ (H - H, F - F, H - CI, H - N) ត្រូវបានគេហៅថា a-links,ពួកគេកំណត់រូបរាងធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុល។

ចំណងទ្វេ និងបីដង () មានមួយ?-សមាសភាគ និងមួយ ឬពីរ?-សមាសធាតុ; ?-component ដែល​ជា​មេ និង​បង្កើត​តាម​លក្ខខណ្ឌ​មុន​គេ តែងតែ​ខ្លាំង​ជាង?-components។

លក្ខណៈរូបវន្ត (អាចវាស់វែងបាន) នៃចំណងគីមីគឺថាមពល ប្រវែង និងបន្ទាត់រាងប៉ូល។

ថាមពលចំណងគីមី (អ៊ី cv) គឺជាកំដៅដែលត្រូវបានបញ្ចេញកំឡុងពេលបង្កើតចំណងនេះ ហើយត្រូវចំណាយលើការបំបែកវា។ សម្រាប់អាតូមដូចគ្នា ចំណងតែមួយគឺតែងតែ ខ្សោយជាងពហុគុណ (ទ្វេរដង) ។

ប្រវែងចំណងគីមី (លីត្រ s) - ចម្ងាយនុយក្លេអ៊ែរ។ សម្រាប់អាតូមដូចគ្នា ចំណងតែមួយគឺតែងតែ យូរជាងនេះ។ជាងពហុ។

ប៉ូល។ការទំនាក់ទំនងត្រូវបានវាស់វែង ចរន្តអគ្គិសនី dipole ទំ- ផលិតផលនៃបន្ទុកអគ្គីសនីពិតប្រាកដ (នៅលើអាតូមនៃចំណងដែលបានផ្តល់ឱ្យ) ដោយប្រវែងនៃ dipole (ពោលគឺប្រវែងនៃចំណង) ។ ពេលឌីប៉ូលកាន់តែធំ ប៉ូលនៃចំណងកាន់តែខ្ពស់។ ការចោទប្រកាន់អគ្គិសនីពិតប្រាកដលើអាតូមនៅក្នុងចំណង covalent តែងតែមានតម្លៃតូចជាងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃធាតុ ប៉ុន្តែពួកវាស្របគ្នាក្នុងសញ្ញា។ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់ចំណង H + I -Cl -I ការគិតថ្លៃពិតប្រាកដគឺ H +0 "17 -Cl -0" 17 (ភាគល្អិត bipolar ឬ dipole) ។

ប៉ូលនៃម៉ូលេគុលកំណត់ដោយសមាសភាពនិងរូបរាងធរណីមាត្រ។

មិនរាងប៉ូល (p=O) នឹងក្លាយជា៖

ក) ម៉ូលេគុល សាមញ្ញសារធាតុ ព្រោះវាមានតែចំណង covalent ដែលមិនមានប៉ូល

ខ) ប៉ូលីអាតូមិចម៉ូលេគុល លំបាកសារធាតុប្រសិនបើរូបរាងធរណីមាត្រ ស៊ីមេទ្រី។

ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុល CO 2, BF 3 និង CH 4 មានទិសដៅដូចខាងក្រោមនៃវ៉ិចទ័រចំណងស្មើគ្នា (តាមបណ្តោយ)៖

នៅពេលបន្ថែមវ៉ិចទ័រចំណង ផលបូករបស់វាតែងតែបាត់ ហើយម៉ូលេគុលទាំងមូលគឺមិនមានប៉ូល ទោះបីជាពួកវាមានចំណងប៉ូលក៏ដោយ។

ប៉ូល (ទំ> O) នឹងមានៈ

ក) ឌីអាតូមិចម៉ូលេគុល លំបាកសារធាតុ, ចាប់តាំងពីពួកវាមានតែចំណងប៉ូល;

ខ) ប៉ូលីអាតូមិចម៉ូលេគុល លំបាកសារធាតុប្រសិនបើរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា។ asymmetrically,ឧ. រាងធរណីមាត្ររបស់ពួកវាមិនពេញលេញ ឬមានការបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយ ដែលនាំឱ្យមានរូបរាងនៃឌីប៉ូលអគ្គិសនីសរុប ឧទាហរណ៍សម្រាប់ម៉ូលេគុល NH 3, H 2 O, HNO 3 និង HCN ។

អ៊ីយ៉ុងស្មុគស្មាញដូចជា NH 4 + , SO 4 2- និង NO 3 - មិនអាចជា dipoles ជាគោលការណ៍ទេ ពួកវាផ្ទុកបន្ទុកតែមួយ (វិជ្ជមាន ឬអវិជ្ជមាន) ។

ចំណងអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងកំឡុងពេលទាក់ទាញអេឡិចត្រូតនៃ cations និង anions ដែលស្ទើរតែគ្មានសង្គមនៃអេឡិចត្រុងមួយគូ ឧទាហរណ៍រវាង K + និង I - ។ អាតូមប៉ូតាស្យូមមានកង្វះដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង អាតូមអ៊ីយ៉ូតមានលើស។ ការតភ្ជាប់នេះត្រូវបានពិចារណា ការកំណត់ករណីនៃចំណង covalent ចាប់តាំងពីអេឡិចត្រុងមួយគូគឺស្ថិតនៅក្នុងកម្មសិទ្ធិរបស់ anion ។ ការតភ្ជាប់បែបនេះគឺជារឿងធម្មតាបំផុតសម្រាប់សមាសធាតុនៃលោហធាតុធម្មតា និងមិនមែនលោហធាតុ (CsF, NaBr, CaO, K 2 S, Li 3 N) និងសារធាតុនៃថ្នាក់អំបិល (NaNO 3, K 2 SO 4, CaCO 3) ។ សមាសធាតុទាំងអស់នេះនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌបន្ទប់គឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ដែលត្រូវបានបង្រួបបង្រួមដោយឈ្មោះទូទៅ គ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង(គ្រីស្តាល់ដែលបង្កើតឡើងពី cations និង anions) ។

មានប្រភេទនៃការតភ្ជាប់មួយទៀតហៅថា ចំណងលោហធាតុ,ដែលក្នុងនោះ អេឡិចត្រុង valence ត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយអាតូមដែក ដែលវាមិនមែនជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាតូមជាក់លាក់នោះទេ។

អាតូមនៃលោហធាតុដែលទុកចោលដោយគ្មានអេឡិចត្រុងខាងក្រៅយ៉ាងច្បាស់ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ពួកគេ ក្លាយជាអ៊ីយ៉ុងវិជ្ជមានដូចដែលវាគឺជា។ ពួកគេបង្កើត បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ដែក។សំណុំនៃអេឡិចត្រុង valence សង្គម ( ឧស្ម័នអេឡិចត្រុង)ផ្ទុកអ៊ីយ៉ុងលោហៈវិជ្ជមានជាមួយគ្នា និងនៅកន្លែងជាក់លាក់នៃបន្ទះឈើ។

បន្ថែមពីលើគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុងនិងលោហធាតុក៏មានផងដែរ។ អាតូមិចនិង ម៉ូលេគុលសារធាតុគ្រីស្តាល់ នៅកន្លែងបន្ទះឈើដែលមានអាតូម ឬម៉ូលេគុលរៀងៗខ្លួន។ ឧទាហរណ៍៖ ពេជ្រ និងក្រាហ្វិច - គ្រីស្តាល់ដែលមានបន្ទះអាតូមិក អ៊ីយ៉ូត I 2 និងកាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 (ទឹកកកស្ងួត) - គ្រីស្តាល់ដែលមានបន្ទះម៉ូលេគុល។

ចំណងគីមីមានមិនត្រឹមតែនៅខាងក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏អាចបង្កើតបានរវាងម៉ូលេគុលផងដែរ ឧទាហរណ៍ សម្រាប់រាវ HF ទឹក H 2 O និងល្បាយនៃ H 2 O + NH 3៖

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតឡើងដោយសារតែកម្លាំងនៃការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចនៃម៉ូលេគុលប៉ូលដែលមានអាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុត - F, O, N. ឧទាហរណ៍ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនមានវត្តមាននៅក្នុង HF, H 2 O និង NH 3 ប៉ុន្តែពួកវាមិនមាននៅក្នុង HCl, H 2 S និង PH 3 ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនមិនស្ថិតស្ថេរ និងបំបែកបានយ៉ាងងាយ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលទឹកកករលាយ និងទឹកពុះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ថាមពលបន្ថែមមួយចំនួនត្រូវបានចំណាយលើការបំបែកចំណងទាំងនេះ ហើយដូច្នេះចំណុចរលាយ (តារាងទី 5) និងចំណុចរំពុះនៃសារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីដ្រូសែន

(ឧទាហរណ៍ HF និង H 2 O) គឺខ្ពស់ជាងសារធាតុស្រដៀងគ្នា ប៉ុន្តែដោយគ្មានចំណងអ៊ីដ្រូសែន (ឧទាហរណ៍ HCl និង H 2 S រៀងគ្នា) ។

សមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើនក៏បង្កើតជាចំណងអ៊ីដ្រូសែនផងដែរ។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការជីវសាស្ត្រ។

ឧទាហរណ៍នៃកិច្ចការផ្នែក A

1. សារធាតុដែលមានតែចំណងកូវ៉ាលេនគឺ

1) SiH 4, Cl 2 O, CaBr 2

2) NF 3, NH 4 Cl, P 2 O 5

3) CH 4, HNO 3, Na(CH 3 O)

4) CCl 2 O, I 2, N 2 O

2–4. សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់

2. នៅលីវ

3. ទ្វេដង

4. បីដង

មានវត្តមាននៅក្នុងបញ្ហា

5. ចំណងច្រើនមាននៅក្នុងម៉ូលេគុល

6. ភាគល្អិតដែលហៅថារ៉ាឌីកាល់គឺ

7. ចំណងមួយក្នុងចំណោមមូលបត្របំណុលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ - អ្នកទទួលនៅក្នុងសំណុំនៃអ៊ីយ៉ុង

1) SO 4 2-, NH 4 +

2) H 3 O +, NH 4 +

3) PO 4 3-, NO 3 -

4) PH 4 + , SO 3 2-

8. ជាប់បានយូរបំផុត។និង ខ្លីចំណង - នៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។

9. សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងតែមួយគត់ - នៅក្នុងសំណុំ

2) NH 4 Cl, SiCl 4

10–13. បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃរូបធាតុ

១៣.វ៉ា (OH) ២

1) លោហៈ

លេខកិច្ចការ 1

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសមាសធាតុពីរដែលក្នុងនោះមានចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។

• 1. Ca(ClO 2) ២
• 2. HClO ៣
• 3.NH4Cl
• 4. HClO ៤
• 5.Cl2O7

ចម្លើយ៖ ១៣

ក្នុងករណីភាគច្រើន វត្តមាននៃចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសមាសធាតុអាចត្រូវបានកំណត់ដោយការពិតដែលថាឯកតារចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាក្នុងពេលដំណាលគ្នារួមបញ្ចូលអាតូមនៃលោហៈធម្មតានិងអាតូមមិនមែនលោហធាតុ។

នៅលើមូលដ្ឋាននេះ យើងកំណត់ថាមានចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសមាសធាតុលេខ 1 - Ca(ClO 2) 2 ដោយសារតែ នៅក្នុងរូបមន្តរបស់វា គេអាចមើលឃើញអាតូមនៃលោហៈកាល់ស្យូមធម្មតា និងអាតូមនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុ - អុកស៊ីហ្សែន និងក្លរីន។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មិនមានសមាសធាតុបន្ថែមដែលមានទាំងអាតូមលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងបញ្ជីនេះទេ។

ក្នុងចំណោមសមាសធាតុដែលបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងកិច្ចការមានអាម៉ូញ៉ូមក្លរួ ដែលក្នុងនោះចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានដឹងរវាងអាម៉ូញ៉ូម cation NH 4 + និងក្លរួអ៊ីយ៉ុង Cl − ។

លេខកិច្ចការ 2

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសមាសធាតុពីរដែលប្រភេទនៃចំណងគីមីគឺដូចគ្នាទៅនឹងម៉ូលេគុលហ្វ្លុយអូរីន។

1) អុកស៊ីសែន

2) នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II)

3) អ៊ីដ្រូសែន bromide

4) សូដ្យូមអ៊ីយ៉ូត

សរសេរលេខនៃការតភ្ជាប់ដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។

ចម្លើយ៖ ១៥

ម៉ូលេគុលហ្វ្លុយអូរីន (F 2) មានអាតូមពីរនៃធាតុគីមីដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ដូច្នេះចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះគឺ covalent មិនមែនប៉ូឡា។

ចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ covalent អាចដឹងបានតែរវាងអាតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នានៃមិនមែនលោហៈ។

ក្នុង​ចំណោម​ជម្រើស​ដែល​បាន​ស្នើ​ឡើង មាន​តែ​អុកស៊ីហ្សែន និង​ពេជ្រ​ប៉ុណ្ណោះ​ដែល​មាន​ប្រភេទ​ចំណង​ដែល​មិន​រាង​ប៉ូល​កូវ៉ាឡង់។ ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនគឺ diatomic មានអាតូមនៃធាតុគីមីមួយនៃមិនមែនលោហៈ។ ពេជ្រមានរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម ហើយនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វា អាតូមកាបូននីមួយៗដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយអាតូមកាបូន 4 ផ្សេងទៀត។

នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II) គឺជាសារធាតុដែលមានម៉ូលេគុលដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមនៃលោហៈពីរផ្សេងគ្នា។ ដោយសារអេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងនៃអាតូមផ្សេងៗគ្នាតែងតែខុសគ្នា គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកនៅក្នុងម៉ូលេគុលត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកធាតុអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត ក្នុងករណីនេះអុកស៊ីសែន។ ដូច្នេះចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល NO គឺជាប៉ូលកូវ៉ាលេន។

អ៊ីដ្រូសែនប្រូមីត ក៏មានម៉ូលេគុលឌីអាតូមិក ដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងប្រូមីន។ គូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកបង្កើតជាចំណង H-Br ត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាអាតូម bromine អេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត។ ចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុល HBr ក៏ជាប៉ូលកូវ៉ាលេនផងដែរ។

សូដ្យូម អ៊ីយ៉ូត គឺជាសារធាតុអ៊ីយ៉ុង ដែលបង្កើតឡើងដោយ អ៊ីយ៉ូតដែក និងអ៊ីយ៉ូត អ៊ីយ៉ូត។ ចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល NaI ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែការផ្ទេរអេឡិចត្រុងពី 3 ស-គន្លង​នៃ​អាតូម​សូដ្យូម (អាតូម​សូដ្យូម​ប្រែ​ទៅ​ជា​ស៊ីយ៉ូត​) ទៅ​ជា​អាតូម​សូដ្យូម 5 ទំ-គន្លងនៃអាតូមអ៊ីយ៉ូត (អាតូមអ៊ីយ៉ូតប្រែទៅជាអ៊ីយ៉ូត) ។ ចំណងគីមីបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាអ៊ីយ៉ុង។

លេខកិច្ចការ 3

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីររវាងម៉ូលេគុលដែលចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើង។

• 1. C 2 H ៦
• 2.C2H5OH
• 3.H2O
• ៤.CH ៣ OCH ៣
• 5. CH 3 COCH ៣

សរសេរលេខនៃការតភ្ជាប់ដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។

ចម្លើយ៖ ២៣

ការពន្យល់៖

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងនៅក្នុងសារធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុល ដែលក្នុងនោះមានចំណង covalent H-O, H-N, H-F ។ ទាំងនោះ។ ចំណង covalent នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន ជាមួយនឹងអាតូមនៃធាតុគីមីទាំងបីដែលមាន electronegativity ខ្ពស់បំផុត។

ដូច្នេះ ជាក់ស្តែង មានចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងម៉ូលេគុល៖

2) គ្រឿងស្រវឹង

3) phenols

4) អាស៊ីត carboxylic

5) អាម៉ូញាក់

6) អាមីនបឋមនិងមធ្យម

7) អាស៊ីត hydrofluoric

លេខកិច្ចការ 4

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសមាសធាតុពីរដែលមានចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។

• 1. PCl ៣
• 2.CO2
• 3.NaCl
• 4. ហ 2 ស
• 5. MgO

សរសេរលេខនៃការតភ្ជាប់ដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។

ចម្លើយ៖ ៣៥

ការពន្យល់៖

នៅក្នុងករណីភាគច្រើនលើសលប់ វាអាចត្រូវបានសន្និដ្ឋានថាមានប្រភេទអ៊ីយ៉ុងនៃចំណងនៅក្នុងសមាសធាតុមួយដោយការពិតដែលថាសមាសភាពនៃឯកតារចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុមួយក្នុងពេលដំណាលគ្នារួមបញ្ចូលអាតូមនៃលោហៈធម្មតានិងអាតូមមិនមែនលោហធាតុ។

នៅលើមូលដ្ឋាននេះ យើងកំណត់ថាមានចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសមាសធាតុលេខ 3 (NaCl) និង 5 (MgO) ។

ចំណាំ*

បន្ថែមពីលើលក្ខណៈពិសេសខាងលើ វត្តមាននៃចំណងអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងសមាសធាតុអាចនិយាយបាន ប្រសិនបើឯកតារចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាមានផ្ទុកសារធាតុអាម៉ូញ៉ូម អ៊ីយ៉ូត (NH 4 +) ឬអាណាឡូកសរីរាង្គរបស់វា - អាល់កុលអាម៉ូញ៉ូម RNH 3 +, dialkylammonium R 2 NH 2 +, trialkylammonium R 3 NH cations + ឬ tetraalkylammonium R 4 N + ដែល R ជារ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូនខ្លះ។ ឧទាហរណ៍ ប្រភេទនៃចំណងអ៊ីយ៉ុងកើតឡើងនៅក្នុងសមាសធាតុ (CH 3) 4 NCl រវាង cation (CH 3) 4 + និង chloride ion Cl - .

កិច្ចការទី 5

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធដូចគ្នា។

4) អំបិលតុ

សរសេរលេខនៃការតភ្ជាប់ដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។

ចម្លើយ៖ ២៣

លេខកិច្ចការ 8

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរនៃរចនាសម្ព័ន្ធដែលមិនមែនជាម៉ូលេគុល។

2) អុកស៊ីសែន

3) ផូស្វ័រពណ៌ស

5) ស៊ីលីកុន

សរសេរលេខនៃការតភ្ជាប់ដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។

ចម្លើយ៖ ៤៥

លេខកិច្ចការ 11

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើឡើង សូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានចំណងទ្វេរវាងអាតូមកាបូន និងអុកស៊ីហ្សែន។

3) សារធាតុ formaldehyde

4) អាស៊ីតអាសេទិក

5) គ្លីសេរីន

សរសេរលេខនៃការតភ្ជាប់ដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។

ចម្លើយ៖ ៣៤

លេខកិច្ចការ 14

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង។

1) អុកស៊ីសែន

3) កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV)

4) សូដ្យូមក្លរួ

5) កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ

សរសេរលេខនៃការតភ្ជាប់ដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។

ចម្លើយ៖ ៤៥

លេខកិច្ចការ 15

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរដែលមានប្រភេទបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់ដូចពេជ្រ។

1) ស៊ីលីកា SiO 2

2) សូដ្យូមអុកស៊ីដ Na 2 O

3) កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO

4) ផូស្វ័រពណ៌ស P 4

5) ស៊ីលីកុនស៊ី

សរសេរលេខនៃការតភ្ជាប់ដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។

ចម្លើយ៖ ១៥

លេខកិច្ចការ 20

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានចំណងបីដងមួយ។

• 1. HCOOH
• 2.HCOH
• ៣.គ ២ ហ ៤
• ៤.ន ២
• 5.C2H2

សរសេរលេខនៃការតភ្ជាប់ដែលបានជ្រើសរើសនៅក្នុងវាលចម្លើយ។

ចម្លើយ៖ ៤៥

ការពន្យល់៖

ដើម្បីស្វែងរកចម្លើយត្រឹមត្រូវ ចូរយើងគូររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃសមាសធាតុពីបញ្ជីដែលបានបង្ហាញ៖

ដូច្នេះ យើងឃើញថាចំណងបីដងមាននៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអាសូត និងអាសេទីលីន។ ទាំងនោះ។ ចម្លើយត្រឹមត្រូវ ៤៥

លេខកិច្ចការ 21

ពីបញ្ជីដែលបានស្នើសូមជ្រើសរើសសារធាតុពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានចំណងកូវ៉ាលេនមិនប៉ូឡា។

ការរៀបចំគីមីវិទ្យាសម្រាប់ ZNO និង DPA
ការបោះពុម្ពទូលំទូលាយ

ផ្នែក និង

គីមីវិទ្យាទូទៅ

គីមីវិទ្យានៃធាតុ

HALOGENS

សារធាតុសាមញ្ញ

លក្ខណៈគីមីនៃហ្វ្លុយអូរីន

ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ។ ដោយផ្ទាល់វាមិនប្រតិកម្មតែជាមួយអេលីយ៉ូមអ៊ីយូតានិង argon ទេ។

កំឡុងពេលប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ ហ្វ្លុយអូរីត្រូវបានបង្កើតឡើង សមាសធាតុប្រភេទអ៊ីយ៉ុង៖

ហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុជាច្រើន ទោះបីជាមានឧស្ម័នអសកម្មមួយចំនួនក៏ដោយ៖

លក្ខណៈគីមីនៃក្លរីន។ អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ

ក្លរីនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាង bromine ឬ iodine ដូច្នេះក្លរីនផ្លាស់ប្តូរ halogens ធ្ងន់ពីអំបិលរបស់ពួកគេ៖

រលាយក្នុងទឹក ក្លរីនមានប្រតិកម្មដោយផ្នែកជាមួយវា ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអាស៊ីតពីរ៖ ក្លរួ និងអ៊ីប៉ូក្លរីត។ ក្នុងករណីនេះ អាតូមក្លរីនមួយបង្កើនកម្រិតអុកស៊ីតកម្ម ហើយអាតូមមួយទៀតកាត់បន្ថយវា។ ប្រតិកម្មបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រ។ ប្រតិកម្មមិនសមាមាត្រគឺជាប្រតិកម្មព្យាបាលដោយខ្លួនឯង - ប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មដោយខ្លួនឯង i.e. ប្រតិកម្មដែលធាតុមួយបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដ និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ជាមួយនឹងភាពមិនសមាមាត្រ សមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងពេលដំណាលគ្នា ដែលធាតុស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម និងកាត់បន្ថយច្រើនជាងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងធាតុបឋម។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមក្លរីននៅក្នុងម៉ូលេគុលអាស៊ីត hypochlorite គឺ +1:

អន្តរកម្មនៃក្លរីនជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងដំណើរការស្រដៀងគ្នា។ ក្នុងករណីនេះអំបិលពីរត្រូវបានបង្កើតឡើង: ក្លរួនិងអ៊ីប៉ូក្លរីត។

ក្លរីនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដផ្សេងៗ៖

ក្លរីនធ្វើអុកស៊ីតកម្មអំបិលមួយចំនួន ដែលលោហៈមិនស្ថិតក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមា៖

ម៉ូលេគុលក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន។ នៅក្នុងវត្តមាននៃក្លរួ ferrum(III) ជាកាតាលីករ ក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹង benzene ដើម្បីបង្កើតជា chlorobenzene ហើយនៅពេលដែល irradiated ជាមួយពន្លឺ ប្រតិកម្មដូចគ្នាផលិត hexachlorocyclohexane:

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃ bromine និង iodine

សារធាតុទាំងពីរមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន ហ្វ្លុយអូរីន និងអាល់កាឡាំង៖

អ៊ីយ៉ូតត្រូវបានកត់សុីដោយភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំផ្សេងៗ៖

វិធីសាស្រ្តក្នុងការទាញយកសារធាតុសាមញ្ញ

ការស្រង់ចេញនៃហ្វ្លុយអូរីន

ដោយសារហ្វ្លុយអូរីនគឺជាអុកស៊ីដគីមីខ្លាំងបំផុត វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការញែកវាដោយប្រតិកម្មគីមីពីសមាសធាតុក្នុងទម្រង់សេរី ហើយដូច្នេះហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានស្រង់ចេញដោយវិធីសាស្ត្រគីមីសាស្ត្រ - អេឡិចត្រូលីស។

ដើម្បីទាញយកហ្វ្លុយអូរីន ប៉ូតាស្យូមហ្វ្លុយអូរីរលាយ និងអេឡិចត្រូតនីកែលត្រូវបានប្រើ។ នីកែល​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ដោយ​សារ​តែ​ការ​ពិត​ដែល​ថា​ផ្ទៃ​នៃ​លោហៈ​ត្រូវ​បាន passivated ដោយ fluorine ដោយ​សារ​តែ​ការ​បង្កើត​នៃ​មិន​រលាយ NiF2, ដូច្នេះអេឡិចត្រូតខ្លួនឯងមិនត្រូវបានបំផ្លាញដោយសកម្មភាពនៃសារធាតុដែលត្រូវបានបញ្ចេញនៅលើពួកវាទេ:

ការទាញយកក្លរីន

ក្លរីនត្រូវបានផលិតជាពាណិជ្ជកម្មដោយអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូម។ ជាលទ្ធផលនៃដំណើរការនេះ សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនក៏ត្រូវបានស្រង់ចេញផងដែរ៖

ក្នុងបរិមាណតិចតួចក្លរីនត្រូវបានទទួលដោយការកត់សុីដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួដោយវិធីផ្សេងៗ៖

ក្លរីនគឺជាផលិតផលដ៏សំខាន់បំផុតនៃឧស្សាហកម្មគីមី។

ផលិតកម្មពិភពលោករបស់វាគឺរាប់លានតោន។

ការទាញយកប្រូមីននិងអ៊ីយ៉ូត

សម្រាប់ការប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្ម ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានទទួលពីអុកស៊ីតកម្មនៃប្រូមីត និងអ៊ីយ៉ូតរៀងៗខ្លួន។ សម្រាប់ការកត់សុី ក្លរីនម៉ូលេគុល អាស៊ីតស៊ុលហ្វាតប្រមូលផ្តុំ ឬម៉ង់ហ្គាណែសឌីអុកស៊ីត ត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត៖

ការអនុវត្ត halogens

ហ្វ្លុយអូរីន និងសមាសធាតុមួយចំនួនរបស់វាត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ប្រេងឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។ បរិមាណដ៏ច្រើននៃហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតទូរទឹកកកផ្សេងៗ (ហ្វ្រូរ៉េន) និងសារធាតុប៉ូលីម៊ែរមួយចំនួនដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយធន់នឹងសារធាតុគីមី និងកម្ដៅ (Teflon និងមួយចំនួនផ្សេងទៀត)។ ហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងបច្ចេកវិទ្យានុយក្លេអ៊ែរដើម្បីបំបែកអ៊ីសូតូបអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។

ភាគច្រើននៃក្លរីនត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអាស៊ីត hydrochloric ហើយក៏ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មសម្រាប់ការទាញយក halogens ផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងឧស្សាហកម្មវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បី bleach ក្រណាត់និងក្រដាស។ ក្នុងបរិមាណធំជាងហ្វ្លុយអូរីន វាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតប៉ូលីម៊ែរ (PVC និងផ្សេងទៀត) និងទូរទឹកកក។ ក្លរីនត្រូវបានប្រើដើម្បីសម្លាប់មេរោគក្នុងទឹកផឹក។ វាក៏ត្រូវការផងដែរដើម្បីទាញយកសារធាតុរំលាយមួយចំនួនដូចជា chloroform, methylene chloride, carbon tetrachloride ។ ហើយវាក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផលិតសារធាតុជាច្រើនដូចជាប៉ូតាស្យូមក្លរ (អំបិលប៊ឺតូឡែត) សារធាតុ bleach និងសមាសធាតុជាច្រើនទៀតដែលមានអាតូមក្លរីន។

Bromine និង iodine មិន​ត្រូវ​បាន​ប្រើ​ក្នុង​ឧស្សាហកម្ម​ក្នុង​ទំហំ​ដូច​គ្នា​នឹង​ក្លរីន​ឬ​ហ្វ្លុយអូរីន​ទេ ប៉ុន្តែ​ការ​ប្រើ​ប្រាស់​សារធាតុ​ទាំង​នេះ​កំពុង​កើន​ឡើង​ជា​រៀង​រាល់​ឆ្នាំ។ Bromine ត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផលិតថ្នាំ sedative ផ្សេងៗ។ អ៊ីយ៉ូតត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតថ្នាំសំលាប់មេរោគ។ សមាសធាតុ Bromine និង Iodine ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការវិភាគបរិមាណនៃសារធាតុ។ ដោយមានជំនួយពីអ៊ីយ៉ូត លោហធាតុមួយចំនួនត្រូវបានបន្សុត (ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថាការចម្រាញ់អ៊ីយ៉ូត) ដូចជា ទីតានីញ៉ូម វ៉ាណាដ្យូម និងផ្សេងៗទៀត។

ការងារនេះបានជ្រើសរើសភារកិច្ចលើចំណងគីមី។

Pugacheva Elena Vladimirovna

ការពិពណ៌នាអំពីការអភិវឌ្ឍន៍

6. ចំណងមិនប៉ូលនៃ covalent គឺជាលក្ខណៈនៃ

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

3) អ៊ីយ៉ុង 4) លោហធាតុ

15. គូអេឡិចត្រុងធម្មតាចំនួនបីបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាឡេននៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។

16. ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុល

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

1) ទឹក និងពេជ្រ 2) អ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីន 3) ទង់ដែង និងអាសូត 4) ប្រូមីន និងមេតាន

19. ចំណងអ៊ីដ្រូសែន មិន​ធម្មតាសម្រាប់សារធាតុ

1) ហ្វ្លុយអូរីន 2) ក្លរីន 3) ប្រូមីន 4) អ៊ីយ៉ូត

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

32. អាតូមនៃធាតុគីមីនៃដំណាក់កាលទីពីរនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ D.I. Mendeleev បង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុងនៃសមាសធាតុ 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

1) អ៊ីយ៉ុង 2) លោហធាតុ

43. ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ 1) H និង S 2) P និង C1 3) Cs និង Br 4) Si និង F

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម

1) អ៊ីយ៉ុង 2) លោហធាតុ

1) អ៊ីយ៉ុង 2) លោហធាតុ

ឈ្មោះនៃប្រភេទសារធាតុនៃការទំនាក់ទំនង

1) ស័ង្កសី A) អ៊ីយ៉ុង

2) អាសូត ខ) លោហៈ

62. ការប្រកួត

ប្រភេទនៃការភ្ជាប់ទំនាក់ទំនង

1) អ៊ីយ៉ុង A) H 2

2) លោហៈ B) វ៉ា

3) ប៉ូលកូវ៉ាឡង់ B) HF

66. ចំណងគីមីខ្លាំងបំផុតកើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុល 1) F 2 2) Cl 2 3) O 2 4) N 2

67. ភាពរឹងមាំនៃចំណង 1) Cl 2 -O 2 -N 2 2) O 2 - N 2- Cl 2 3) O 2 -Cl 2 -N 2 4) Cl 2 -N 2 -O 2

68. ចង្អុលបង្ហាញស៊េរីដែលកំណត់ដោយការកើនឡើងនៃប្រវែងនៃចំណងគីមី

1) O 2, N 2, F 2, Cl 2 2) N 2, O 2, F 2, Cl 2 3) F 2, N 2, O 2, Cl 2 4) N 2, O 2, Cl 2, F2

ចូរយើងវិភាគកិច្ចការទី 3 ពីជម្រើស USE សម្រាប់ឆ្នាំ 2016។

ភារកិច្ចជាមួយដំណោះស្រាយ។

លេខកិច្ចការ 1 ។

សមាសធាតុដែលមានចំណងមិនប៉ូលនៃ covalent មានទីតាំងនៅក្នុងស៊េរី៖

1. O2, Cl2, H2

2. HCl, N2, F2

3. O3, P4, H2O

4.NH3, S8, NaF

ការពន្យល់៖យើងត្រូវស្វែងរកស៊េរីបែបនេះ ដែលវានឹងមានតែសារធាតុសាមញ្ញ ចាប់តាំងពីចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងតែរវាងអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាប៉ុណ្ណោះ។ ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ១.

លេខកិច្ចការ 2 ។

សារធាតុដែលមានចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន ត្រូវបានរាយក្នុងស៊េរី៖

1. CaF2, Na2S, N2

2. P4, FeCl2, NH3

3. SiF4, HF, H2S

4. NaCl, Li2O, SO2

ការពន្យល់៖នៅទីនេះអ្នកត្រូវស្វែងរកស៊េរីដែលមានតែសារធាតុស្មុគស្មាញ ហើយលើសពីនេះទៅទៀត មិនមែនលោហធាតុទាំងអស់។ ចម្លើយត្រឹមត្រូវគឺ ៣.

លេខកិច្ចការ 3 ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺជាលក្ខណៈ

1. Alkanes 2. Arenes 3. Alcohols 4. Alkynes

ការពន្យល់៖ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រូនិច។ ឈុតបែបនេះក្នុងចំណោមអ្នកដែលបានរាយបញ្ជីគឺសម្រាប់តែគ្រឿងស្រវឹងប៉ុណ្ណោះ។

ចម្លើយត្រឹមត្រូវគឺ ៣.

លេខកិច្ចការ 4 ។

ចំណងគីមីរវាងម៉ូលេគុលទឹក។

1. អ៊ីដ្រូសែន

2. អ៊ីយ៉ុង

3. ប៉ូលកូវ៉ាលេន

4. Covalent មិនប៉ូល

ការពន្យល់៖ចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូម O និង H នៅក្នុងទឹក ព្រោះវាមិនមែនជាលោហៈពីរ ប៉ុន្តែចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលទឹក។ ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ១.

កិច្ចការទី 5 ។

មានតែចំណង covalent ប៉ុណ្ណោះដែលមានសារធាតុទាំងពីរ៖

1. CaO និង C3H6

2. NaNO3 និង CO

3. N2 និង K2S

4.CH4 និង SiO2

ការពន្យល់៖សមាសធាតុត្រូវតែមានតែមិនមែនលោហធាតុ, i.e. ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ៤.

លេខកិច្ចការ 6 ។

សារធាតុដែលមានចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាលេនគឺ

1. O3 2. NaBr 3. NH3 4. MgCl2

ការពន្យល់៖ចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមនៃលោហធាតុផ្សេងៗ។ ចម្លើយត្រឹមត្រូវគឺ ៣.

លេខកិច្ចការ 7 ។

ចំណង covalent មិនប៉ូល គឺជាលក្ខណៈនៃសារធាតុទាំងពីរ៖

1. ទឹកនិងពេជ្រ

2. អ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីន

3. ទង់ដែង និងអាសូត

4. ប្រូមីន និងមេតាន

ការពន្យល់៖ចំណងកូវ៉ាឡេនដែលមិនមានប៉ូល គឺជាលក្ខណៈនៃការភ្ជាប់អាតូមនៃធាតុមិនមែនលោហៈដូចគ្នា។ ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ២.

លេខកិច្ចការ 8 ។

តើ​ចំណង​គីមី​អ្វី​ដែល​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង​រវាង​អាតូម​នៃ​ធាតុ​ដែល​មាន​លេខ​សៀរៀល 9 និង 19?

1. អ៊ីយ៉ុង

2. លោហៈ

3. ប៉ូលកូវ៉ាលេន

4. Covalent មិនប៉ូល

ការពន្យល់៖ទាំងនេះគឺជាធាតុ - ហ្វ្លុយអូរីន និងប៉ូតាស្យូម ពោលគឺមិនមែនលោហធាតុ និងលោហៈរៀងៗខ្លួន មានតែចំណងអ៊ីយ៉ុងទេដែលអាចបង្កើតបានរវាងធាតុបែបនេះ។ ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ១.

លេខកិច្ចការ 9 ។

សារធាតុដែលមានប្រភេទចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវគ្នានឹងរូបមន្ត

1. NH3 2. HBr 3. CCl4 4. KCl

ការពន្យល់៖ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដែក និងអាតូមមិនមែនលោហធាតុ ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ៤.

លេខកិច្ចការ 10 ។

ប្រភេទដូចគ្នានៃចំណងគីមីមានអ៊ីដ្រូសែនក្លរួនិង

1. អាម៉ូញាក់

2. ប្រូមីន

3. សូដ្យូមក្លរួ

4. ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ

ការពន្យល់៖អ៊ីដ្រូសែនក្លរីត មានចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាឡេន ពោលគឺយើងត្រូវស្វែងរកសារធាតុដែលមានសារធាតុមិនមែនលោហធាតុពីរផ្សេងគ្នា - នេះគឺជាអាម៉ូញាក់។

ចម្លើយដែលត្រឹមត្រូវគឺ ១.

ភារកិច្ចសម្រាប់ការសម្រេចចិត្តឯករាជ្យ។

1. ចំណងអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតរវាងម៉ូលេគុល

1. អាស៊ីត Hydrofluoric

2. ក្លរ៉ូមេន

3. Dimethyl ether

4. អេទីឡែន

2. សមាសធាតុដែលមានចំណង covalent ត្រូវគ្នាទៅនឹងរូបមន្ត

1. Na2O 2. MgCl2 3. CaBr2 4. HF

3. សារធាតុ​មួយ​ដែល​មាន​ចំណង​គ្មាន​ប៉ូល​កូវ៉ាលេន មាន​រូបមន្ត

1. H2O 2. Br2 3. CH4 4. N2O5

4. សារធាតុមួយដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺ

1. CaF2 2. Cl2 3. NH3 4. SO2

5. ចំណងអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតរវាងម៉ូលេគុល

1. មេតាណុល

3. អាសេទីឡែន

4. ទម្រង់មេទីល

6. ចំណងមិនប៉ូលនៃ covalent គឺជាលក្ខណៈនៃសារធាតុទាំងពីរ៖

1. អាសូត និងអូហ្សូន

2. ទឹកនិងអាម៉ូញាក់

3. ទង់ដែង និងអាសូត

4. ប្រូមីន និងមេតាន

7. ចំណងប៉ូល័រ covalent គឺជាលក្ខណៈនៃសារធាតុមួយ។

1. KI 2. CaO 3. Na2S 4. CH4

8. ចំណងមិនប៉ូលនៃ covalent គឺជាលក្ខណៈនៃ

1. I2 2. NO 3. CO 4. SiO2

9. សារធាតុមួយដែលមានចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាលេនគឺ

1. Cl2 2. NaBr 3. H2S 4. MgCl2

10. ចំណងមិនប៉ូលនៃ covalent គឺជាលក្ខណៈនៃសារធាតុនីមួយៗនៃសារធាតុទាំងពីរ៖

1. អ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីន

2. ទឹកនិងពេជ្រ

3. ទង់ដែង និងអាសូត

4. ប្រូមីន និងមេតាន

កំណត់សម្គាល់នេះបានប្រើប្រាស់កិច្ចការពីការប្រមូល USE នៃឆ្នាំ 2016 ដែលកែសម្រួលដោយ A.A. កាវើរីណា។

A4 ចំណងគីមី។

ចំណងគីមី៖ covalent (ប៉ូលនិងមិនប៉ូល), អ៊ីយ៉ុង, លោហធាតុ, អ៊ីដ្រូសែន។ វិធីសាស្រ្តនៃការបង្កើតចំណង covalent ។ លក្ខណៈនៃចំណង covalent: ប្រវែងចំណង និងថាមពល។ ការបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុង។

ជម្រើសទី 1 - 1,5,9,13,17,21,25,29,33,37,41,45,49,53,57,61,65

ជម្រើសទី 2 - 2,6,10,14,18,22,26,30,34,38,42,46,50,54,58,62,66

ជម្រើសទី 3 - 3,7,11,15,19,23,27,31,35,39,43,47,51,55,59,63,67

ជម្រើសទី 4 - 4,8,12,16,20,24,28,32,36,40,44,48,52,56,60,64,68

1. នៅក្នុងអាម៉ូញាក់ និងបារីយ៉ូមក្លរួ ចំណងគីមីរៀងគ្នា។

1) ប៉ូលអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេន

2) ប៉ូលកូវ៉ាលេន និងអ៊ីយ៉ុង

3) covalent ដែលមិនមានប៉ូលនិងលោហធាតុ

4) covalent មិនប៉ូល និងអ៊ីយ៉ុង

2. សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងតែមួយគត់ត្រូវបានរាយក្នុងស៊េរី៖

1) F 2, CCl 4, KCl 2) NaBr, Na 2 O, KI 3) SO 2 .P 4 .CaF 2 4) H 2 S, Br 2 , K 2 S

3. សមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្ម

1) CH 4 និង O 2 2) SO 3 និង H 2 O 3) C 2 H 6 និង HNO 3 4) NH 3 និង HCI

4. តើ​សារធាតុ​ទាំងអស់​មាន​ចំណង​ប៉ូល​កូវ៉ាឡង់​ក្នុង​ស៊េរី​អ្វី?

1) HCl, NaCl, Cl 2 2) O 2, H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) NaBr, HBr, CO

5. តើ​រូបមន្ត​នៃ​សារធាតុ​ត្រូវ​បាន​សរសេរ​ដោយ​ចំណង​ប៉ូល​កូវ៉ាឡេន​ក្នុង​ជួរ​ណា​ខ្លះ?

1) Cl 2, NO 2, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, Se 4) HI, H 2 O, PH 3

6. ចំណងមិនប៉ូលនៃ covalent គឺជាលក្ខណៈនៃ

1) Cl 2 2) SO3 3) CO 4) SiO 2

7. សារធាតុមួយដែលមានចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាឡង់គឺ

1) C1 2 2) NaBr 3) H 2 S 4) MgCl 2

8. សារធាតុដែលមានចំណង covalent គឺ

1) CaCl 2 2) MgS 3) H 2 S 4) NaBr

9. សារធាតុ​មួយ​ដែល​មាន​ចំណង​ដែល​មិន​មាន​ប៉ូល មាន​រូបមន្ត

1) NH 3 2) Cu 3) H 2 S 4) I 2

10. សារធាតុដែលមានចំណងកូវ៉ាលេនមិនប៉ូលគឺ

11. ចំណងគីមីមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមដែលមាន electronegativity ដូចគ្នា។

1) អ៊ីយ៉ុង 2) ប៉ូល covalent 3) covalent មិនមែនប៉ូល 4) អ៊ីដ្រូសែន

12. ចំណងប៉ូលកូវ៉ាឡេន គឺជាលក្ខណៈនៃ

1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

13. ធាតុគីមីនៅក្នុងអាតូមដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានចែកចាយលើស្រទាប់ដូចខាងក្រោមៈ 2, 8, 8, 2 បង្កើតជាចំណងគីមីជាមួយអ៊ីដ្រូសែន

1) covalent polar 2) covalent non-polar

3) អ៊ីយ៉ុង 4) លោហធាតុ

14. ក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយណាដែលប្រវែងចំណងរវាងអាតូមកាបូនវែងជាងគេ?

1) acetylene 2) ethane 3) ethene 4) benzene

15. គូអេឡិចត្រុងធម្មតាចំនួនបីបង្កើតជាចំណងកូវ៉ាឡេននៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។

1) អាសូត 2) អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត 3) មេតាន 4) ក្លរីន

16. ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុល

1) dimethyl ether 2) methanol 3) ethylene 4) ethyl acetate

17. បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណងគឺច្បាស់បំផុតនៅក្នុងម៉ូលេគុល

1) HI 2) HCl 3) HF 4) HBr

18. វត្ថុដែលមានចំណងកូវ៉ាលេនមិនប៉ូលគឺ

1) ទឹក និងពេជ្រ 2) អ៊ីដ្រូសែន និងក្លរីន 3) ទង់ដែង និងអាសូត 4) ប្រូមីន និងមេតាន

19. ចំណងអ៊ីដ្រូសែន មិន​ធម្មតាសម្រាប់សារធាតុ

1) H 2 O 2) CH 4 3) NH 3 4) CH3OH

20. ចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាឡេន គឺជាលក្ខណៈនៃសារធាតុនីមួយៗនៃសារធាតុទាំងពីរដែលជារូបមន្ត

1) KI និង H 2 O 2) CO 2 និង K 2 O 3) H 2 S និង Na 2 S 4) CS 2 និង PC1 5

21. ចំណងគីមីខ្លាំងបំផុតនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។

22. ក្នុងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយណាដែលប្រវែងនៃចំណងគីមីវែងជាងគេ?

1) ហ្វ្លុយអូរីន 2) ក្លរីន 3) ប្រូមីន 4) អ៊ីយ៉ូត

23. សារធាតុនីមួយៗដែលបង្ហាញក្នុងស៊េរីមានចំណង covalent៖

1) C 4 H 10, NO 2, NaCl 2) CO, CuO, CH 3 Cl 3) BaS, C 6 H 6, H 2 4) C 6 H 5 NO 2, F 2, CCl 4

24. សារធាតុនីមួយៗដែលបង្ហាញក្នុងស៊េរីមានចំណង covalent៖

1) CaO, C 3 H 6, S 8 2) Fe, NaNO 3, CO 3) N 2, CuCO 3, K 2 S 4) C 6 H 5 N0 2, SO 2, CHC1 3

25. សារធាតុនីមួយៗដែលបង្ហាញក្នុងស៊េរីមានចំណង covalent៖

1) C 3 H 4, NO, Na 2 O 2) CO, CH 3 C1, PBr 3 3) P 2 Oz, NaHSO 4, Cu 4) C 6 H 5 NO 2, NaF, CCl 4

26. សារធាតុនីមួយៗដែលបង្ហាញក្នុងស៊េរីមានចំណង covalent៖

1) C 3 H a, NO 2, NaF 2) KCl, CH 3 Cl, C 6 H 12 0 6 3) P 2 O 5, NaHSO 4, Ba 4) C 2 H 5 NH 2, P 4, CH 3 អូ

27. Bond polarity គឺច្បាស់បំផុតនៅក្នុងម៉ូលេគុល

1) អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត 2) ក្លរីន 3) ផូស្វ័រ 4) អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ

28. ក្នុង​ម៉ូលេគុល​នៃ​សារធាតុ​អ្វី​ជា​ចំណង​គីមី​ខ្លាំង​ជាង​គេ?

1) CF 4 2) CCl 4 3) CBr 4 4) CI 4

29. ក្នុងចំណោមសារធាតុ NH 4 Cl, CsCl, NaNO 3, PH 3, HNO 3 - ចំនួននៃសមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺ

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

30. ក្នុងចំណោមសារធាតុ (NH 4) 2 SO 4, Na 2 SO 4, CaI 2, I 2, CO 2 - ចំនួននៃសមាសធាតុដែលមានចំណង covalent គឺ

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

31. នៅក្នុងសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយការរួមផ្សំអាតូមដូចគ្នាបេះបិទ ដែលជាចំណងគីមី

1) អ៊ីយ៉ុង 2) ប៉ូលកូវ៉ាឡង់ 3) អ៊ីដ្រូសែន 4) កូវ៉ាលេនមិនប៉ូល

32. អាតូមនៃធាតុគីមីនៃដំណាក់កាលទីពីរនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ D.I. Mendeleev បង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុងនៃសមាសធាតុ 1) LiF 2) CO 2 3) Al 2 O 3 4) BaS

33. សមាសធាតុដែលមានប៉ូលប៉ូលកូវ៉ាលេន និងចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ covalent គឺរៀងគ្នា 1) ទឹក និងអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត 2) ប៉ូតាស្យូមប្រូម និងអាសូត 3) អាម៉ូញាក់ និងអ៊ីដ្រូសែន 4) អុកស៊ីសែន និងមេតាន

34. ចំណងមិនប៉ូលនៃកូវ៉ាលេន គឺជាលក្ខណៈនៃ 1) ទឹក 2) អាម៉ូញាក់ 3) អាសូត 4) មេតាន

35. ចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត

1) ប៉ូលកូវ៉ាលេន 3) អ៊ីយ៉ុង

2) covalent មិនប៉ូល 4) អ៊ីដ្រូសែន

36. ជ្រើសរើសសារធាតុមួយគូ ដែលជាចំណងទាំងអស់ដែលមានកូវ៉ាលេន៖

1) NaCl, Hcl 2) CO 2, BaO 3) CH 3 Cl, CH 3 Na 4) SO 2, NO 2

37. នៅក្នុងប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតដែលជាចំណងគីមី

1) covalent មិនមែនប៉ូល 3) លោហធាតុ

2) ប៉ូលកូវ៉ាលេន 4) អ៊ីយ៉ុង

38. នៅក្នុងកាបូន disulfide CS 2 ចំណងគីមី

1) អ៊ីយ៉ុង 2) លោហធាតុ

3) covalent polar 4) covalent non-polar

39. ចំណងដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ covalent ត្រូវបានដឹងនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ។

1) CrO 3 2) P 2 O 5 3) SO 2 4) F 2

40. សារធាតុដែលមានចំណងប៉ូល័រ covalent មានរូបមន្ត 1) KCl 2) HBr 3) P 4 4) CaCl 2

41. ការតភ្ជាប់ជាមួយនឹងធម្មជាតិអ៊ីយ៉ុងនៃចំណងគីមី

1) ផូស្វ័រក្លរួ 2) ប៉ូតាស្យូម bromide 3) nitric oxide (II) 4) barium

42. នៅក្នុងអាម៉ូញាក់និងបារីយ៉ូមក្លរួដែលជាចំណងគីមីរៀងគ្នា។

1) ប៉ូល ionic និង covalent 2) ប៉ូល covalent និង ionic

3) covalent មិនមែនប៉ូល និងលោហធាតុ 4) covalent non-polar និង ionic

43. ចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ 1) H និង S 2) P និង C1 3) Cs និង Br 4) Si និង F

44. តើចំណងប្រភេទណានៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2?

1) អ៊ីយ៉ុង 2) អ៊ីដ្រូសែន 3) Covalent មិនមែនប៉ូឡា 4) អ្នកទទួលជំនួយ

45. សារធាតុមួយដែលមានចំណងប៉ូល័រកូវ៉ាលេនគឺ

1) ស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) 2) អុកស៊ីហ៊្សែន 3) កាល់ស្យូម hydride 4) ពេជ្រ

46. ​​​ក្នុង​ម៉ូលេគុល fluorine ដែលជា​ចំណង​គីមី

1) ប៉ូលកូវ៉ាលេន 2) អ៊ីយ៉ុង 3) កូវ៉ាលេនមិនប៉ូល 4) អ៊ីដ្រូសែន

47. ក្នុង​ស៊េរី​មួយ​ណា​ជា​សារធាតុ​ដែល​បាន​ចុះ​បញ្ជី​តែ​ជាមួយ​ចំណង​ប៉ូល​កូវ៉ាលេន​ប៉ុណ្ណោះ៖

1) CH 4 H 2 Cl 2 2) NH 3 HBr CO 2 3) PCl 3 KCl CCl 4 4) H 2 S SO 2 LiF

48. តើ​សារធាតុ​ទាំងអស់​មាន​ចំណង​ប៉ូល​កូវ៉ាឡង់​ក្នុង​ស៊េរី​អ្វី?

1) Hcl, NaCl, Cl 2 2) O 2 H 2 O, CO 2 3) H 2 O, NH 3, CH 4 4) KBr, HBr, CO

49. ក្នុងជួរណាដែលរាយបញ្ជីសារធាតុដែលមានតែប្រភេទអ៊ីយ៉ុងនៃចំណង៖

1) F 2 O LiF SF 4 2) PCl 3 NaCl CO 2 3) KF Li 2 O BaCl 2 4) CaF 2 CH 4 CCl 4

50. សមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើង នៅពេលធ្វើអន្តរកម្ម

1) CH 4 និង O 2 2) NH 3 និង HCl 3) C 2 H 6 និង HNO 3 4) SO 3 និង H 2 O

51. ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលនៃ 1) អេតាន 2) បេនហ្សេន 3) អ៊ីដ្រូសែន 4) អេតាណុល

52. តើសារធាតុអ្វីមានចំណងអ៊ីដ្រូសែន? 1) អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត 2) ទឹកកក 3) អ៊ីដ្រូសែនប្រូមីត 4) Benzene

53. ទំនាក់ទំនងដែលបង្កើតឡើងរវាងធាតុដែលមានលេខសៀរៀល 15 និង 53

1) អ៊ីយ៉ុង 2) លោហធាតុ

3) covalent non-polar 4) covalent polar

54. ទំនាក់ទំនងដែលបង្កើតឡើងរវាងធាតុដែលមានលេខសៀរៀល 16 និង 20

1) អ៊ីយ៉ុង 2) លោហធាតុ

3) ប៉ូល covalent 4) អ៊ីដ្រូសែន

55. ចំណងកើតឡើងរវាងអាតូមនៃធាតុដែលមានលេខសៀរៀល 11 និង 17

1) លោហធាតុ 2) ionic 3) covalent 4) donor-acceptor

56. ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុល

1) អ៊ីដ្រូសែន 2) formaldehyde 3) អាស៊ីតអាសេទិក 4) អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត

57. តើរូបមន្តនៃសារធាតុត្រូវបានសរសេរដោយចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេនក្នុងជួរណា?

1) Cl 2, NH 3, HCl 2) HBr, NO, Br 2 3) H 2 S, H 2 O, S 8 4) NI, H 2 O, PH 3

58. តើមានចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេននៅក្នុងសារធាតុអ្វី?

1) សូដ្យូមក្លរួ 2) អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ 3) សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត 4) អាស៊ីតផូស្វ័រ

59. ចំណងគីមីនៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយមានតួអក្សរអ៊ីយ៉ុងកាន់តែច្បាស់។

1) lithium bromide 2) copper chloride 3) calcium carbide 4) ប៉ូតាស្យូម fluoride

60. តើចំណងគីមីទាំងអស់នៅក្នុងសារធាតុអ្វី - covalent non-polar?

១) ពេជ្រ ២) កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) ៣) មាស ៤) មេតាន

61. បង្កើតការឆ្លើយឆ្លងរវាងសារធាតុនិងប្រភេទនៃចំណងអាតូមនៅក្នុងសារធាតុនេះ។

ឈ្មោះនៃប្រភេទសារធាតុនៃការទំនាក់ទំនង

1) ស័ង្កសី A) អ៊ីយ៉ុង

2) អាសូត ខ) លោហៈ

3) អាម៉ូញាក់ ខ) ប៉ូលកូវ៉ាលេន

4) កាល់ស្យូមក្លរួ ឃ) covalent មិនមែនប៉ូឡា

62. ការប្រកួត

ប្រភេទនៃការភ្ជាប់ទំនាក់ទំនង

1) អ៊ីយ៉ុង A) H 2

2) លោហៈ B) វ៉ា

3) ប៉ូលកូវ៉ាឡង់ B) HF

4) covalent non-polar ឃ) BaF ២

63. តើចំណងកូវ៉ាលេនរវាងអាតូមដែលបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកទទួលអំណោយនៅក្នុងសមាសធាតុអ្វី? 1) KCl 2) CCl 4 3) NH 4 Cl 4) CaCl 2

64. ចង្អុលបង្ហាញម៉ូលេគុលដែលថាមពលភ្ជាប់គឺខ្ពស់បំផុត: 1) N≡N 2) H-H 3) O = O 4) H-F

65. ចង្អុលបង្ហាញម៉ូលេគុលដែលចំណងគីមីខ្លាំងបំផុត: 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI

ប្រធានបទនៃ USE codifier: ចំណងគីមី Covalent ពូជ និងយន្តការនៃការបង្កើតរបស់វា។ លក្ខណៈនៃចំណង covalent (ប៉ូល និងថាមពលចំណង)។ ចំណងអ៊ីយ៉ុង។ ការភ្ជាប់ដែក។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

ចំណងគីមី intramolecular

ចូរយើងពិចារណាជាមុនអំពីចំណងដែលកើតឡើងរវាងភាគល្អិតនៅក្នុងម៉ូលេគុល។ ការតភ្ជាប់បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា intramolecular.

ចំណងគីមី រវាងអាតូមនៃធាតុគីមីមានធម្មជាតិអេឡិចត្រូស្តាតនិងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែ អន្តរកម្មនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ (វ៉ាឡង់)ក្នុងកម្រិតច្រើន ឬតិច កាន់កាប់ដោយស្នូលដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមានអាតូមជាប់គ្នា។

គំនិតសំខាន់នៅទីនេះគឺ អេឡិចត្រូនិច. វាគឺជានាងដែលកំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមីរវាងអាតូម និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃចំណងនេះ។

គឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីទាក់ទាញ (សង្កត់) ខាងក្រៅ(valence) អេឡិចត្រុង. Electronegativity ត្រូវបានកំណត់ដោយកម្រិតនៃការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅទៅកាន់ស្នូល ហើយពឹងផ្អែកជាចម្បងលើកាំនៃអាតូម និងបន្ទុកនៃស្នូល។

Electronegativity គឺពិបាកក្នុងការកំណត់ដោយមិនច្បាស់លាស់។ L. Pauling បានចងក្រងតារាងនៃ electronegativity ដែលទាក់ទងគ្នា (ផ្អែកលើថាមពលចំណងនៃម៉ូលេគុល diatomic) ។ ធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុតគឺ ហ្វ្លុយអូរីនជាមួយនឹងអត្ថន័យ 4 .

វាជាការសំខាន់ក្នុងការកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងប្រភពផ្សេងគ្នាអ្នកអាចរកឃើញមាត្រដ្ឋានផ្សេងគ្នានិងតារាងនៃតម្លៃ electronegativity ។ នេះមិនគួរមានការភ័យខ្លាចទេព្រោះការបង្កើតចំណងគីមីដើរតួនាទីមួយ។ អាតូម ហើយវាប្រហាក់ប្រហែលគ្នានៅក្នុងប្រព័ន្ធណាមួយ។

ប្រសិនបើអាតូមមួយនៅក្នុងចំណងគីមី A:B ទាក់ទាញអេឡិចត្រុងកាន់តែខ្លាំង នោះគូអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកវា។ កាន់តែច្រើន ភាពខុសគ្នានៃអេឡិចត្រូនិអាតូម គូអេឡិចត្រុងកាន់តែច្រើនត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅ។

ប្រសិនបើតម្លៃ electronegativity នៃអាតូមអន្តរកម្មគឺស្មើគ្នា ឬប្រហាក់ប្រហែល៖ EO(A)≈EO(V)បន្ទាប់មកគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកមិនត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅទៅអាតូមណាមួយទេ៖ A: ខ. ការតភ្ជាប់បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា covalent គ្មានប៉ូល

ប្រសិនបើ electronegativity នៃអាតូមអន្តរកម្មខុសគ្នា ប៉ុន្តែមិនច្រើនទេ (ភាពខុសគ្នានៃ electronegativity គឺប្រហែលពី 0.4 ទៅ 2: 0,4<ΔЭО<2 ) បន្ទាប់មកគូអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាអាតូមមួយ។ ការតភ្ជាប់បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ប៉ូលកូវ៉ាលេន .

ប្រសិនបើ electronegativity នៃអាតូមអន្តរកម្មមានភាពខុសគ្នាខ្លាំង (ភាពខុសគ្នានៃ electronegativity គឺធំជាង 2: ΔEO> ២) បន្ទាប់មកអេឡិចត្រុងមួយក្នុងចំណោមអេឡិចត្រុងស្ទើរតែទាំងស្រុងឆ្លងកាត់ទៅអាតូមមួយទៀតជាមួយនឹងការបង្កើត អ៊ីយ៉ុង. ការតភ្ជាប់បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីយ៉ុង.

ប្រភេទសំខាន់នៃចំណងគីមីគឺ − កូវ៉ាឡេន, អ៊ីយ៉ុងនិង លោហធាតុការតភ្ជាប់។ ចូរយើងពិចារណាពួកវាឱ្យកាន់តែលម្អិត។

ចំណងគីមី covalent

សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់ – វាជាចំណងគីមី បង្កើតឡើងដោយ ការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតា A:B . ក្នុងករណីនេះអាតូមពីរ ត្រួតលើគ្នា។គន្លងអាតូមិច។ ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអន្តរកម្មនៃអាតូមជាមួយនឹងភាពខុសគ្នាតូចមួយនៅក្នុង electronegativity (ជាក្បួន, រវាងមិនមែនលោហធាតុពីរ) ឬអាតូមនៃធាតុមួយ។

លក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃចំណង covalent

• ការតំរង់ទិស,
• ភាពឆ្អែត,
• បន្ទាត់រាងប៉ូល។,
• ភាពអាចបត់បែនបាន.

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃចំណងទាំងនេះប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តនៃសារធាតុ។

ទិសដៅទំនាក់ទំនង កំណត់រចនាសម្ព័ន្ធគីមី និងទម្រង់នៃសារធាតុ។ មុំរវាងចំណងពីរត្រូវបានគេហៅថាមុំចំណង។ ឧទាហរណ៍ ក្នុងម៉ូលេគុលទឹក មុំចំណង H-O-H គឺ 104.45 o ដូច្នេះម៉ូលេគុលទឹកគឺប៉ូល ហើយក្នុងម៉ូលេគុលមេតាន មុំចំណង H-C-H គឺ 108 o 28′ ។

តិត្ថិភាព គឺជាសមត្ថភាពរបស់អាតូមដើម្បីបង្កើតចំនួនកំណត់នៃចំណងគីមី covalent ។ ចំនួននៃចំណងដែលអាតូមអាចបង្កើតបានត្រូវបានគេហៅថា។

ប៉ូល។ចំណងកើតឡើងដោយសារតែការចែកចាយមិនស្មើគ្នានៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងអាតូមពីរដែលមាន electronegativity ផ្សេងគ្នា។ ចំណង covalent ត្រូវបានបែងចែកទៅជាប៉ូល និងមិនប៉ូល

ភាពអាចបត់បែនបាន ការតភ្ជាប់គឺ សមត្ថភាពនៃចំណងអេឡិចត្រុងដែលត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅដោយវាលអគ្គិសនីខាងក្រៅ(ជាពិសេសវាលអគ្គិសនីនៃភាគល្អិតមួយផ្សេងទៀត) ។ ភាពអាចបត់បែនបានអាស្រ័យលើការចល័តអេឡិចត្រុង។ អេឡិចត្រុងកាន់តែឆ្ងាយពីស្នូល វាកាន់តែចល័ត ហើយតាមនោះ ម៉ូលេគុលគឺអាចប៉ូលបានកាន់តែច្រើន។

ចំណងគីមីដែលមិនមែនជាប៉ូលនៃ Covalent

មាន 2 ប្រភេទនៃការភ្ជាប់ covalent - ប៉ូលឡានិង គ្មានប៉ូឡា .

ឧទាហរណ៍ . ពិចារណារចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H 2 ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែននីមួយៗផ្ទុកអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង 1 នៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់វា។ ដើម្បីបង្ហាញអាតូមមួយ យើងប្រើរចនាសម្ព័ន្ធ Lewis - នេះគឺជាដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូម នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានតាងដោយចំនុច។ គំរូរចនាសម្ព័ន្ធចំណុច Lewis គឺជាជំនួយដ៏ល្អនៅពេលធ្វើការជាមួយធាតុនៃដំណាក់កាលទីពីរ។

ហ. +. H=H:H

ដូច្នេះ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមានគូអេឡិចត្រុងធម្មតាមួយ និងចំណងគីមី H–H មួយ។ គូអេឡិចត្រុងនេះមិនត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅទៅអាតូមអ៊ីដ្រូសែនណាមួយទេ ពីព្រោះ electronegativity នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺដូចគ្នា។ ការតភ្ជាប់បែបនេះត្រូវបានគេហៅថា covalent គ្មានប៉ូល .

ចំណងមិនប៉ូល (ស៊ីមេទ្រី) Covalent - នេះគឺជាចំណង covalent ដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែលមាន electronegativity ស្មើគ្នា (ជាក្បួនមិនមែនជាលោហធាតុដូចគ្នា) ហើយដូច្នេះជាមួយនឹងការចែកចាយឯកសណ្ឋាននៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងរវាងស្នូលនៃអាតូម។

ពេល dipole នៃចំណង nonpolar គឺ 0 ។

ឧទាហរណ៍: H 2 (H-H), O 2 (O=O), S 8 ។

ចំណងគីមីប៉ូឡូញ Covalent

ចំណង​ប៉ូល​កូវ៉ាលេន គឺជាចំណង covalent ដែលកើតឡើងរវាង អាតូមដែលមាន electronegativity ផ្សេងគ្នា (ជាធម្មតា, មិនលោហៈផ្សេងគ្នា) និងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈ ការផ្លាស់ទីលំនៅគូអេឡិចត្រុងធម្មតាទៅអាតូមអេឡិចត្រូនិមួយៗ (ប៉ូឡារីស)។

ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជាអាតូមអេឡិចត្រុងបន្ថែមទៀត - ដូច្នេះបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែក (δ-) កើតឡើងនៅលើវា ហើយបន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែកកើតឡើងលើអាតូមអេឡិចត្រូនិតិច (δ+, ដីសណ្ត +) ។

ភាពខុសគ្នាកាន់តែច្រើននៅក្នុង electronegativity នៃអាតូម, កាន់តែខ្ពស់។ បន្ទាត់រាងប៉ូល។ការតភ្ជាប់ និងសូម្បីតែច្រើនទៀត ពេល dipole . រវាងម៉ូលេគុលជិតខាង និងការចោទប្រកាន់ផ្ទុយគ្នានៅក្នុងសញ្ញា កម្លាំងទាក់ទាញបន្ថែមធ្វើសកម្មភាព ដែលកើនឡើង កម្លាំងការតភ្ជាប់។

ភាពរាងប៉ូលនៃចំណងប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីនៃសមាសធាតុ។ យន្តការប្រតិកម្ម និងសូម្បីតែប្រតិកម្មនៃចំណងជិតខាង អាស្រ័យទៅលើភាពរាងប៉ូលនៃចំណង។ បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណងជារឿយៗកំណត់ ប៉ូលនៃម៉ូលេគុលហើយដូច្នេះប៉ះពាល់ដោយផ្ទាល់ទៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តដូចជាចំណុចរំពុះ និងចំណុចរលាយ ភាពរលាយក្នុងសារធាតុរំលាយប៉ូល

ឧទាហរណ៍: HCl, CO 2, NH 3 ។

យន្តការសម្រាប់ការបង្កើតចំណងកូវ៉ាឡេន

ចំណងគីមី covalent អាចកើតឡើងដោយយន្តការពីរ៖

1. យន្តការផ្លាស់ប្តូរ ការបង្កើតចំណងគីមី covalent គឺនៅពេលដែលភាគល្អិតនីមួយៗផ្តល់អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយសម្រាប់ការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងធម្មតាមួយ៖

ប៉ុន្តែ . + . B = A: ខ

2. ការបង្កើតចំណង covalent គឺជាយន្តការមួយដែលភាគល្អិតមួយផ្តល់នូវគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែក ហើយភាគល្អិតផ្សេងទៀតផ្តល់នូវគន្លងទំនេរសម្រាប់គូអេឡិចត្រុងនេះ៖

ប៉ុន្តែ៖ + B = A: ខ

ក្នុងករណីនេះ អាតូមមួយផ្តល់នូវគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែក ( ម្ចាស់ជំនួយ) ហើយអាតូមមួយទៀតផ្តល់នូវគន្លងទំនេរសម្រាប់គូនេះ ( អ្នកទទួល) ជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតចំណងមួយ ថាមពលអេឡិចត្រុងទាំងពីរមានការថយចុះ i.e. នេះគឺមានប្រយោជន៍សម្រាប់អាតូម។

មូលបត្របំណុលដែលបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ - អ្នកទទួល មិនខុសគ្នាទេ។ដោយទ្រព្យសម្បត្តិពីចំណង covalent ផ្សេងទៀតដែលបង្កើតឡើងដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ។ ការបង្កើតចំណង covalent ដោយយន្តការអ្នកទទួលជំនួយគឺជាតួយ៉ាងសម្រាប់អាតូមដែលមានចំនួនអេឡិចត្រុងច្រើននៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ (អ្នកផ្តល់អេឡិចត្រុង) ឬផ្ទុយទៅវិញជាមួយនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងតិចតួចបំផុត (អ្នកទទួលអេឡិចត្រុង)។ លទ្ធភាព valence នៃអាតូមត្រូវបានពិចារណាលម្អិតបន្ថែមទៀតនៅក្នុងការដែលត្រូវគ្នា។

ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកផ្តល់ជំនួយ៖

- នៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO(ចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុលគឺបីដង ចំណង 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ មួយដោយយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ)៖ C≡O;

- ក្នុង អ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម NH 4 +, ក្នុងអ៊ីយ៉ុង អាមីណូសរីរាង្គឧទាហរណ៍នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុង methylammonium CH 3 -NH 2 + ;

- ក្នុង សមាសធាតុស្មុគស្មាញជាចំណងគីមីរវាងអាតូមកណ្តាល និងក្រុមនៃលីហ្គែន ជាឧទាហរណ៍ ក្នុងសូដ្យូម tetrahydroxoaluminate Na ចំណងរវាងអាលុយមីញ៉ូម និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន។

- ក្នុង អាស៊ីតនីទ្រីកនិងអំបិលរបស់វា។- នីត្រាត៖ HNO 3, NaNO 3, នៅក្នុងសមាសធាតុអាសូតមួយចំនួនផ្សេងទៀត;

- នៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ។ អូហ្សូនអូ ៣.

លក្ខណៈសំខាន់នៃចំណង covalent

ចំណង covalent ជាក្បួនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមនៃមិនមែនលោហធាតុ។ លក្ខណៈសំខាន់នៃចំណង covalent គឺ ប្រវែង ថាមពល គុណ និងទិសដៅ។

ពហុចំណងគីមី

ពហុចំណងគីមី - នេះ។ ចំនួននៃគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែករវាងអាតូមពីរនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ។. ពហុគុណនៃចំណងអាចត្រូវបានកំណត់យ៉ាងងាយស្រួលពីតម្លៃនៃអាតូមដែលបង្កើតជាម៉ូលេគុល។

ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H 2 គុណនៃចំណងគឺ 1 ពីព្រោះ អ៊ីដ្រូសែននីមួយៗមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង 1 ក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ ដូច្នេះគូអេឡិចត្រុងធម្មតាមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែន O 2 គុណនៃចំណងគឺ 2 ពីព្រោះ អាតូមនីមួយៗមានអេឡិចត្រុង 2 ដែលមិនផ្គូផ្គងក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់វា៖ O=O ។

នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាសូត N 2 គុណនៃចំណងគឺ 3 ពីព្រោះ រវាងអាតូមនីមួយៗមានអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងចំនួន 3 នៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ ហើយអាតូមបង្កើតបានជាគូអេឡិចត្រុងធម្មតា 3 N≡N ។

ប្រវែងចំណង covalent

ប្រវែងចំណងគីមី គឺជាចំងាយរវាងចំណុចកណ្តាលនៃស្នូលនៃអាតូមដែលបង្កើតជាចំណង។ វាត្រូវបានកំណត់ដោយវិធីសាស្រ្តរាងកាយពិសោធន៍។ ប្រវែងចំណងអាចត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណដោយយោងទៅតាមច្បាប់នៃការបន្ថែម ដែលប្រវែងចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល AB គឺប្រហែលស្មើនឹងពាក់កណ្តាលនៃផលបូកនៃប្រវែងចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល A 2 និង B 2៖

ប្រវែងនៃចំណងគីមីអាចត្រូវបានប៉ាន់ប្រមាណ តាមកាំនៃអាតូមបង្កើតចំណង ឬ ដោយភាពសម្បូរបែបនៃការទំនាក់ទំនងប្រសិនបើកាំនៃអាតូមមិនខុសគ្នាខ្លាំង។

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកាំនៃអាតូមបង្កើតចំណង ប្រវែងចំណងនឹងកើនឡើង។

ឧទាហរណ៍

ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃពហុគុណនៃចំណងរវាងអាតូម (ដែលកាំអាតូមមិនខុសគ្នា ឬខុសគ្នាបន្តិចបន្តួច) ប្រវែងចំណងនឹងថយចុះ។

ឧទាហរណ៍ . នៅក្នុងស៊េរី៖ C–C, C=C, C≡C, ប្រវែងចំណងថយចុះ។

ថាមពលចំណង

រង្វាស់នៃកម្លាំងនៃចំណងគីមី គឺជាថាមពលនៃចំណង។ ថាមពលចំណង ត្រូវបានកំណត់ដោយថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកចំណង និងដកអាតូមដែលបង្កើតចំណងនេះទៅចម្ងាយគ្មានកំណត់ពីគ្នាទៅវិញទៅមក។

ចំណង covalent គឺ ប្រើប្រាស់បានយូរណាស់។ថាមពលរបស់វាមានចាប់ពីរាប់សិបទៅជាច្រើនរយ kJ/mol ។ ថាមពលចំណងកាន់តែច្រើន កម្លាំងចំណងកាន់តែធំ ហើយផ្ទុយទៅវិញ។

ភាពខ្លាំងនៃចំណងគីមីអាស្រ័យទៅលើប្រវែងចំណង ភាពប៉ូលនៃចំណង និងចំណងមេគុណ។ ចំណងគីមីកាន់តែយូរ វាកាន់តែងាយបំបែក ហើយថាមពលចំណងកាន់តែទាប កម្លាំងរបស់វាកាន់តែទាប។ ចំណងគីមីកាន់តែខ្លី វាកាន់តែរឹងមាំ ហើយថាមពលចំណងកាន់តែធំ។

ឧទាហរណ៍នៅក្នុងស៊េរីនៃសមាសធាតុ HF, HCl, HBr ពីឆ្វេងទៅស្តាំ កម្លាំងនៃចំណងគីមី ថយចុះ, ដោយសារតែ ប្រវែងនៃចំណងកើនឡើង។

ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង

ចំណងអ៊ីយ៉ុង គឺជាចំណងគីមីផ្អែកលើ ការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិចនៃអ៊ីយ៉ុង.

អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណើរការនៃការទទួលយក ឬផ្តល់អេឡិចត្រុងដោយអាតូម។ ជាឧទាហរណ៍ អាតូមនៃលោហធាតុទាំងអស់រក្សាអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅខ្សោយ។ ដូច្នេះអាតូមដែកត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈ លក្ខណៈសម្បត្តិស្តារឡើងវិញសមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង។

ឧទាហរណ៍. អាតូមសូដ្យូមមានអេឡិចត្រុង 1 នៅកម្រិតថាមពលទី 3 ។ ដោយងាយផ្តល់ឱ្យវាទៅឆ្ងាយ អាតូមសូដ្យូមបង្កើតបានជាអ៊ីយ៉ុង Na + ដែលមានស្ថេរភាពជាងមុន ជាមួយនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃឧស្ម័នអ៊ីយូតាដ៏ថ្លៃថ្នូ Ne ។ អ៊ីយ៉ុងសូដ្យូមមាន 11 ប្រូតុង ហើយមានតែ 10 អេឡិចត្រុង ដូច្នេះបន្ទុកសរុបនៃអ៊ីយ៉ុងគឺ -10 + 11 = +1:

+11ណា) 2 ) 8 ) 1 − 1e = +11 ណា +) 2 ) 8

ឧទាហរណ៍. អាតូមក្លរីនមានអេឡិចត្រុង 7 នៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅរបស់វា។ ដើម្បីទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម argon inert atom Ar ក្លរីនត្រូវភ្ជាប់អេឡិចត្រុង 1 ។ បន្ទាប់ពីការភ្ជាប់អេឡិចត្រុង អ៊ីយ៉ុងក្លរីនមានស្ថេរភាពត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលរួមមានអេឡិចត្រុង។ បន្ទុកសរុបនៃអ៊ីយ៉ុងគឺ -1:

+17ក្ល) 2 ) 8 ) 7 + 1e = +17 ក្ល — ) 2 ) 8 ) 8

ចំណាំ៖

• លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អ៊ីយ៉ុងខុសពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អាតូម!
• អ៊ីយ៉ុងដែលមានស្ថេរភាពអាចបង្កើតមិនត្រឹមតែប៉ុណ្ណោះទេ អាតូមប៉ុន្តែផងដែរ។ ក្រុមនៃអាតូម. ឧទាហរណ៍ៈ អ៊ីយ៉ុងអាម៉ូញ៉ូម NH 4 + ស៊ុលហ្វាតអ៊ីយ៉ុង SO 4 2-។ល។ ចំណងគីមីដែលបង្កើតឡើងដោយអ៊ីយ៉ុងបែបនេះក៏ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាអ៊ីយ៉ុងផងដែរ។
• ចំណងអ៊ីយ៉ុងជាធម្មតាត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាង លោហធាតុនិង មិនមែនលោហធាតុ(ក្រុមនៃមិនមែនលោហធាតុ);

អ៊ីយ៉ុងលទ្ធផលត្រូវបានទាក់ទាញដោយសារតែការទាក់ទាញអគ្គិសនី: Na + Cl -, Na 2 + SO 4 2- ។

អនុញ្ញាតឱ្យយើងមើលឃើញជាទូទៅ ភាពខុសគ្នារវាងប្រភេទចំណង covalent និង ionic bond:

ចំណងគីមីលោហធាតុ

ការភ្ជាប់ដែក គឺ​ជា​ទំនាក់ទំនង​ដែល​ត្រូវ​បាន​បង្កើត​ឡើង អេឡិចត្រុងដោយឥតគិតថ្លៃរវាង អ៊ីយ៉ុងដែកបង្កើតបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

អាតូមនៃលោហធាតុនៅលើកម្រិតថាមពលខាងក្រៅជាធម្មតាមាន អេឡិចត្រុងមួយទៅបី. កាំនៃអាតូមដែកជាក្បួនមានទំហំធំ - ដូច្នេះអាតូមដែកមិនដូចលោហៈទេ ងាយស្រួលបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ពោលគឺឧ។ គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង

អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល

ដោយឡែកពីគ្នា វាមានតម្លៃពិចារណាលើអន្តរកម្មដែលកើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលបុគ្គលនៅក្នុងសារធាតុមួយ - អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល . អន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុល គឺជាប្រភេទនៃអន្តរកម្មរវាងអាតូមអព្យាក្រឹត ដែលចំណង covalent ថ្មីមិនលេចឡើង។ កម្លាំងនៃអន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុលត្រូវបានរកឃើញដោយ van der Waals ក្នុងឆ្នាំ 1869 ហើយដាក់ឈ្មោះតាមគាត់។ កងកម្លាំង Van dar Waals. កងកម្លាំង Van der Waals ត្រូវបានបែងចែកទៅជា ការតំរង់ទិស, ការបញ្ចូល និង ការបែកខ្ញែក . ថាមពលនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលគឺតិចជាងថាមពលនៃចំណងគីមី។

ទិសដៅនៃកម្លាំងទាក់ទាញ កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលប៉ូល (អន្តរកម្ម dipole-dipole) ។ កម្លាំងទាំងនេះកើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលប៉ូល អន្តរកម្មប្រឌិត គឺជាអន្តរកម្មរវាងម៉ូលេគុលប៉ូល និងម៉ូលេគុលមិនប៉ូល ម៉ូលេគុលដែលមិនមានប៉ូលត្រូវបានប៉ូឡូញដោយសារតែសកម្មភាពនៃប៉ូលមួយ ដែលបង្កើតការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិកបន្ថែម។

ប្រភេទពិសេសនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលគឺចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ - ទាំងនេះគឺជាចំណងគីមីអន្តរម៉ូលេគុល (ឬអន្តរម៉ូលេគុល) ដែលកើតឡើងរវាងម៉ូលេគុលដែលមានចំណងកូវ៉ាឡង់ប៉ូលខ្លាំង - H-F, H-O ឬ H-N. ប្រសិនបើមានចំណងបែបនេះនៅក្នុងម៉ូលេគុល នោះរវាងម៉ូលេគុលនឹងមាន កម្លាំងបន្ថែមនៃការទាក់ទាញ .

យន្តការនៃការអប់រំ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនគឺជាផ្នែកមួយផ្នែកអេឡិចត្រូស្ទិក និងផ្នែកខ្លះជាអ្នកទទួលជំនួយ។ ក្នុងករណីនេះ អាតូមនៃធាតុអេឡិចត្រូនិចខ្លាំង (F, O, N) ដើរតួជាអ្នកផ្តល់គូអេឡិចត្រុង ហើយអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលភ្ជាប់ទៅនឹងអាតូមទាំងនេះដើរតួជាអ្នកទទួល។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈ ការតំរង់ទិស នៅក្នុងលំហ និង តិត្ថិភាព។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានសម្គាល់ដោយចំនុច៖ H ··· O. ភាពខ្លាំងនៃ electronegativity នៃអាតូមដែលភ្ជាប់ទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែន ហើយទំហំរបស់វាកាន់តែតូច ចំណងអ៊ីដ្រូសែនកាន់តែរឹងមាំ។ វាជាលក្ខណៈចម្បងនៃសមាសធាតុ ហ្វ្លុយអូរីនជាមួយអ៊ីដ្រូសែន ក៏ដូចជា អុកស៊ីសែនជាមួយអ៊ីដ្រូសែន , តិច អាសូតជាមួយអ៊ីដ្រូសែន .

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងរវាងសារធាតុដូចខាងក្រោមៈ

— អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី HF(ឧស្ម័ន, ដំណោះស្រាយនៃអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីក្នុងទឹក - អាស៊ីត hydrofluoric), ទឹក។ H 2 O (ចំហាយទឹក ទឹកកក ទឹករាវ)៖

— ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ និងអាមីណូសរីរាង្គ- រវាងអាម៉ូញាក់និងម៉ូលេគុលទឹក;

— សមាសធាតុសរីរាង្គដែលចំណង O-H ឬ N-H: អាល់កុល, អាស៊ីត carboxylic, amines, អាស៊ីតអាមីណូ, phenols, aniline និងដេរីវេរបស់វា, ប្រូតេអ៊ីន, ដំណោះស្រាយនៃកាបូអ៊ីដ្រាត - monosaccharides និង disaccharides ។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែនប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃសារធាតុ។ ដូច្នេះការទាក់ទាញបន្ថែមរវាងម៉ូលេគុលធ្វើឱ្យវាពិបាកសម្រាប់សារធាតុដើម្បីឆ្អិន។ សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញពីការកើនឡើងមិនធម្មតានៃចំណុចរំពុះ។

ឧទាហរណ៍ តាមក្បួនមួយជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃទំងន់ម៉ូលេគុលការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះនៃសារធាតុត្រូវបានអង្កេត។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុងសារធាតុមួយចំនួន H 2 O-H 2 S-H 2 Se-H 2 Teយើងមិនសង្កេតមើលការផ្លាស់ប្តូរលីនេអ៊ែរនៅក្នុងចំណុចរំពុះទេ។

ពោលគឺនៅ ចំណុចរំពុះនៃទឹកគឺខ្ពស់មិនធម្មតា - មិនតិចជាង -61 o C ដូចដែលបន្ទាត់ត្រង់បង្ហាញយើងប៉ុន្តែច្រើនទៀត +100 o C. ភាពមិនធម្មតានេះត្រូវបានពន្យល់ដោយវត្តមាននៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនរវាងម៉ូលេគុលទឹក។ ដូច្នេះនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (0-20 o C) ទឹកគឺ រាវតាមស្ថានភាពដំណាក់កាល។