អង្គភាពមូលដ្ឋានមួយនៅក្នុងប្រព័ន្ធអន្តរជាតិនៃអង្គភាព (SI) គឺ ឯកតានៃបរិមាណនៃសារធាតុគឺ mole ។

ប្រជ្រុយ – នេះគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានឯកតារចនាសម្ព័ន្ធជាច្រើននៃសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ (ម៉ូលេគុល អាតូម អ៊ីយ៉ុង។ 12 ជាមួយ .

បានផ្តល់ឱ្យថាតម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដាច់ខាតសម្រាប់កាបូនគឺ ម(គ) \u003d 1.99 10  26 គីឡូក្រាម អ្នកអាចគណនាចំនួនអាតូមកាបូន ន ប៉ុន្តែមានផ្ទុកកាបូន ០,០១២ គីឡូក្រាម។

mole នៃសារធាតុណាមួយមានចំនួនដូចគ្នានៃភាគល្អិតនៃសារធាតុនេះ (ឯកតារចនាសម្ព័ន្ធ) ។ ចំនួនឯកតារចនាសម្ព័ន្ធដែលមាននៅក្នុងសារធាតុដែលមានបរិមាណមួយម៉ូលគឺ 6.02 10 23 ហើយបានហៅ លេខរបស់ Avogadro (ន ប៉ុន្តែ ).

ឧទាហរណ៍ មួយម៉ូលនៃទង់ដែងមាន 6.02 10 23 អាតូមស្ពាន់ (Cu) ហើយមួយម៉ូលនៃអ៊ីដ្រូសែន (H 2) មាន 6.02 10 23 ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន។

ម៉ាសថ្គាម(ម) គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុដែលយកក្នុងបរិមាណ 1 mol ។

ម៉ាសត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរ M និងមានឯកតា [g/mol] ។ នៅក្នុងរូបវិទ្យា វិមាត្រ [kg/kmol] ត្រូវបានប្រើ។

ក្នុង​ករណី​ទូទៅ តម្លៃ​ជា​លេខ​នៃ​ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​នៃ​សារធាតុ​មួយ​ជា​លេខ​ស្រប​នឹង​តម្លៃ​នៃ​ម៉ាស់​ម៉ូលេគុល​ដែល​ទាក់ទង (អាតូម​ដែល​ទាក់ទង) របស់វា។

ឧទាហរណ៍ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃទឹកគឺ៖

លោក (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 a.m.u.

ម៉ាសទឹកមានតម្លៃដូចគ្នា ប៉ុន្តែត្រូវបានបង្ហាញជា g/mol៖

M (H 2 O) = 18 ក្រាម / mol ។

ដូច្នេះ ម៉ូលេគុលទឹកមួយមាន 6.02 10 23 ម៉ូលេគុលទឹក (រៀងគ្នា 2 6.02 10 23 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន និង 6.02 10 23 អាតូមអុកស៊ីសែន) មានម៉ាស់ 18 ក្រាម។ 1 mole នៃទឹកមាន 2 moles នៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និង 1 mole នៃអាតូមអុកស៊ីសែន។

១.៣.៤. ទំនាក់ទំនងរវាងម៉ាសនៃសារធាតុមួយ និងបរិមាណរបស់វា។

ដោយដឹងពីម៉ាស់នៃសារធាតុមួយ និងរូបមន្តគីមីរបស់វា ហេតុដូច្នេះហើយតម្លៃនៃម៉ាសរបស់វា មនុស្សម្នាក់អាចកំណត់បរិមាណនៃសារធាតុមួយ ហើយផ្ទុយទៅវិញ ការដឹងពីបរិមាណនៃសារធាតុនោះ មនុស្សម្នាក់អាចកំណត់ម៉ាស់របស់វា។ សម្រាប់ការគណនាបែបនេះ អ្នកគួរតែប្រើរូបមន្ត៖

ដែល ν ជាបរិមាណនៃសារធាតុ [mol]; មគឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុ [g] ឬ [kg]; M គឺជាម៉ាសនៃសារធាតុ [g/mol] ឬ [kg/kmol]។

ឧទាហរណ៍ ដើម្បីស្វែងរកម៉ាស់សូដ្យូមស៊ុលហ្វាត (Na 2 SO 4) ក្នុងបរិមាណ 5 mol យើងរកឃើញ៖

1) តម្លៃនៃទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃ Na 2 SO 4 ដែលជាផលបូកនៃតម្លៃមូលនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង៖

លោក (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) តម្លៃនៃម៉ាសម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលស្មើនឹងវា:

M (Na 2 SO 4) = 142 ក្រាម / mol,

3) ហើយទីបំផុតម៉ាស់ 5 mol នៃសូដ្យូមស៊ុលហ្វាត៖

m = ν M = 5 mol 142 ក្រាម / mol = 710 ក្រាម។

ចម្លើយ៖ ៧១០ ។

១.៣.៥. ទំនាក់ទំនងរវាងបរិមាណនៃសារធាតុមួយ និងបរិមាណរបស់វា។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (n.o.), i.e. នៅសម្ពាធ រ ស្មើនឹង 101325 Pa (760 mm Hg) និងសីតុណ្ហភាព T ស្មើនឹង 273.15 K (0 С) មួយម៉ូលនៃឧស្ម័ន និងចំហាយផ្សេងៗកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា ស្មើនឹង 22.4 លីត្រ។

បរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយ 1 mole នៃឧស្ម័នឬចំហាយនៅ n.o. ត្រូវបានគេហៅថា បរិមាណថ្គាមឧស្ម័ន និងមានទំហំមួយលីត្រក្នុងមួយម៉ូល។

V mol \u003d 22.4 លីត្រ / mol ។

ការដឹងពីបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ន (ν ) និង តម្លៃបរិមាណម៉ូល (V mol) អ្នកអាចគណនាបរិមាណរបស់វា (V) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា៖

V = ν V mol,

ដែល ν ជាបរិមាណនៃសារធាតុ [mol]; V គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ន [l]; V mol \u003d 22.4 លីត្រ / mol ។

ផ្ទុយទៅវិញ ការដឹងពីកម្រិតសំឡេង ( វ) នៃសារធាតុឧស្ម័ននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ្នកអាចគណនាបរិមាណរបស់វា (ν) :

ដើម្បីធ្វើដូចនេះអ្នកត្រូវបន្ថែមម៉ាស់អាតូមទាំងអស់នៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះ។

ឧទាហរណ៍ 1. នៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក H 2 O 2 អាតូមអ៊ីដ្រូសែន និង 1 អាតូមអុកស៊ីសែន។ ម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែន \u003d 1 និងអុកស៊ីហ៊្សែន \u003d 16. ដូច្នេះម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃទឹកគឺ 1 + 1 + 16 \u003d 18 ឯកតាម៉ាស់អាតូម ហើយម៉ាស់ម៉ូលេគុលទឹក \u003d 18 ក្រាម / mol ។

ឧទាហរណ៍ 2. នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរី H 2 SO 4 មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន 2 អាតូមស្ពាន់ធ័រ 1 និងអាតូមអុកស៊ីសែន 4 ។ ដូច្នេះទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះនឹងមាន 1 2 + 32 + 4 16 \u003d 98 amu ហើយម៉ាស់ម៉ូលេគុលនឹងមាន 98 ក្រាម / mol ។

ឧទាហរណ៍ 3. នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអាលុយមីញ៉ូមស៊ុលហ្វាត Al 2 (SO 4) អាតូមអាលុយមីញ៉ូម 3 2 អាតូមស្ពាន់ធ័រ 3 និងអាតូមអុកស៊ីសែន 12 ។ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះគឺ 27 2 + 32 3 + 16 12 = 342 amu ហើយម៉ាសម៉ូលេគុលគឺ 342 ក្រាម / mol ។

Mole, molar ម៉ាស

ម៉ាស់ Molar គឺជាសមាមាត្រនៃម៉ាស់នៃសារធាតុមួយទៅនឹងបរិមាណនៃសារធាតុ ពោលគឺឧ។ M(x) = m(x)/n(x), (1)

ដែល M(x) គឺជាម៉ាសនៃសារធាតុ X, m(x) គឺជាម៉ាសនៃសារធាតុ X, n(x) គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុ X ។

ឯកតា SI សម្រាប់ម៉ាសម៉ូលេគុលគឺ kg/mol ប៉ុន្តែឯកតា g/mol ត្រូវបានគេប្រើជាទូទៅ។ ឯកតាម៉ាស - ក្រាម, គីឡូក្រាម។

ឯកតា SI សម្រាប់បរិមាណនៃសារធាតុគឺ mole ។

ប្រជ្រុយគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមាន 6.02 10 23 ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនេះ។

បញ្ហាណាមួយនៅក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានដោះស្រាយតាមរយៈបរិមាណនៃសារធាតុ។ អ្នកត្រូវចាំរូបមន្តមូលដ្ឋាន៖

n(x) = m(x)/ M(x)

ឬរូបមន្តទូទៅ៖ n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A , (2)

ដែល V(x) គឺជាបរិមាណនៃសារធាតុ X(l) V m គឺជាបរិមាណម៉ូលនៃឧស្ម័ននៅ n.o. (22.4 លីត្រ / mol), N - ចំនួននៃភាគល្អិត, N A - ថេររបស់ Avogadro (6.02 10 23) ។

ឧទាហរណ៍ 1. កំណត់ម៉ាស់សូដ្យូមអ៊ីយ៉ូត NaI ដែលមានបរិមាណ 0.6 mol ។

ឧទាហរណ៍ 2. កំណត់បរិមាណអាតូមនៃសារធាតុ boron ដែលមាននៅក្នុងសូដ្យូម tetraborate Na 2 B 4 O 7 ទម្ងន់ 40.4 ក្រាម។

m (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40.4 ក្រាម។

ម៉ាសនៃសូដ្យូម tetraborate គឺ 202 ក្រាម / mol ។ កំណត់បរិមាណសារធាតុ Na 2 B 4 O 7៖ n (Na 2 B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40.4 / 202 \u003d 0.2 mol ។ សូមចាំថា ម៉ូលេគុលសូដ្យូម tetraborate 1 mol មានអាតូមសូដ្យូម 2 mol អាតូម boron 4 mol និងអាតូមអុកស៊ីសែន 7 mol (សូមមើលរូបមន្តនៃ sodium tetraborate) ។ បន្ទាប់មកបរិមាណនៃសារធាតុនៃ boron អាតូមគឺស្មើនឹង៖ n (B) \u003d 4 n (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0.2 \u003d 0.8 mol ។

និងសមត្ថភាពក្នុងការធ្វើការគណនា, ជាការពិតណាស់។ ជាឧទាហរណ៍ សារធាតុដែលគេស្គាល់ច្រើនគឺស៊ុលហ្វួរី។ វារកឃើញយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗគ្នាដែលវាមានឈ្មោះត្រឹមត្រូវថា "គីមីវិទ្យា" ។ តើនាងជាអ្វី?

សរសេររូបមន្តពិតប្រាកដសម្រាប់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកៈ H2SO4 ។ ឥឡូវនេះ ចូរយកតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយមើលថាតើម៉ាស់អាតូមនៃធាតុទាំងអស់ដែលបង្កើតវាគឺជាអ្វី។ ធាតុទាំងបីនេះគឺអ៊ីដ្រូសែន ស្ពាន់ធ័រ និងអុកស៊ីសែន។ ម៉ាស់អាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1 ស្ពាន់ធ័រ - 32 អុកស៊ីហ៊្សែន - 16 ដូច្នេះម៉ាស់ម៉ូលេគុលសរុបនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកដោយគិតគូរពីសន្ទស្សន៍គឺ 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 អាមូ (ឯកតាម៉ាស់អាតូម។ )

ហើយឥឡូវនេះ ចូរយើងចងចាំនូវប្រជ្រុយមួយទៀត៖ នេះគឺជាចំនួន សារធាតុម៉ាស់របស់វាគឺស្មើនឹងម៉ាស់របស់វា ដែលបង្ហាញជាឯកតាអាតូម។ ដូច្នេះវាប្រែថា 1 mole នៃអាស៊ីត sulfuric មានទម្ងន់ 98 ក្រាម។ នេះ​ជា​ម៉ាស់​ថ្គាម​របស់​វា។ បញ្ហាត្រូវបានដោះស្រាយ។

ឧបមាថាអ្នកត្រូវបានគេផ្តល់ឱ្យនូវលក្ខខណ្ឌដូចខាងក្រោម: មាន 800 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.2 molar (0.2 M) នៃអំបិលមួយចំនួនហើយវាត្រូវបានគេដឹងថានៅក្នុងទម្រង់ស្ងួតអំបិលនេះមានទម្ងន់ 25 ក្រាម។ វាត្រូវបានទាមទារដើម្បីគណនាថ្គាមរបស់វា។ ម៉ាស.

ដំបូងត្រូវចងចាំនិយមន័យនៃដំណោះស្រាយ 1-molar (1M) ។ នេះគឺជាដំណោះស្រាយដែល 1 មាន 1 mole នៃណាមួយ។ សារធាតុ. ដូច្នោះហើយ 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.2M នឹងមាន 0.2 mol សារធាតុ. ប៉ុន្តែអ្នកមិនមាន 1 លីត្រទេប៉ុន្តែ 0,8 លីត្រ។ ដូច្នេះតាមការពិតអ្នកមាន 0.8 * 0.2 = 0.16 mol សារធាតុ.

ហើយបន្ទាប់មកអ្វីគ្រប់យ៉ាងកាន់តែងាយស្រួលជាងពេលណាទាំងអស់។ ប្រសិនបើអំបិល 25 ក្រាមយោងទៅតាមលក្ខខណ្ឌនៃបញ្ហាគឺ 0.16 moles តើបរិមាណស្មើនឹងមួយ mole ប៉ុន្មាន? ដោយបានធ្វើការគណនាក្នុងមួយជំហានអ្នកនឹងរកឃើញ: 25 / 0.16 \u003d 156.25 ក្រាម។ ម៉ាសអំបិលគឺ 156.25 ក្រាម/mol ។ បញ្ហាត្រូវបានដោះស្រាយ។

នៅក្នុងការគណនារបស់អ្នក អ្នកបានប្រើតម្លៃមូលសម្រាប់ទម្ងន់អាតូមិកនៃអ៊ីដ្រូសែន ស្ពាន់ធ័រ និងអុកស៊ីសែន។ ប្រសិនបើអ្នកចង់ធ្វើការគណនាដោយភាពជាក់លាក់ខ្ពស់ ការបង្គត់មិនត្រូវបានអនុញ្ញាតទេ។

ប្រភព៖

• ម៉ាសអំបិល
• គណនា​ម៉ាស់​ថ្គាម​ស្មើ

ម៉ាស់អាតូម ឬម៉ូលេគុលគឺតូចខ្លាំងណាស់ ដូច្នេះហើយក្នុងរូបវិទ្យាម៉ូលេគុល ជំនួសឱ្យម៉ាស់ម៉ូលេគុល និងអាតូមខ្លួនឯង វាជាទម្លាប់ក្នុងការប្រើប្រាស់តាមការណែនាំរបស់ដាល់តុន តម្លៃដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេ ដោយប្រៀបធៀប ម៉ាសម៉ូលេគុល ឬអាតូមដែលមាន 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។ បរិមាណនៃសារធាតុដែលមានម៉ូលេគុល ឬអាតូមច្រើនដូចដែលមានក្នុងកាបូន 12 ក្រាមត្រូវបានគេហៅថា ម៉ូល ។ ម៉ាស់ម៉ូលនៃសារធាតុមួយ (M) គឺជាម៉ាសនៃម៉ូលមួយ។ ម៉ាស់ Molar គឺជាបរិមាណមាត្រដ្ឋាន វាត្រូវបានវាស់នៅក្នុងប្រព័ន្ធ SI អន្តរជាតិជាគីឡូក្រាម ចែកដោយ mole ។

ការណែនាំ

ដើម្បីគណនាថ្គាម ម៉ាសវាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីដឹងបរិមាណពីរ៖ ម៉ាស(m) បង្ហាញជាគីឡូក្រាម និងបរិមាណសារធាតុ (v) វាស់វែងជាម៉ូល ដោយជំនួសពួកវាទៅក្នុងរូបមន្ត៖ M \u003d m / v ។
ឧទាហរណ៍។ អនុញ្ញាតឱ្យវាចាំបាច់ដើម្បីកំណត់ថ្គាម ម៉ាស 100 ក្រាមនៃទឹកក្នុង 3 moles ។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះដំបូងអ្នកត្រូវតែ ម៉ាសទឹកពីក្រាម - 100 ក្រាម \u003d 0.01 គីឡូក្រាម។ បន្ទាប់មក ជំនួសតម្លៃនៃរូបមន្តសម្រាប់ថ្គាម៖ M \u003d m / v \u003d 0.01 គីឡូក្រាម / 3 mol \u003d 0.003 គីឡូក្រាម / mol ។

សារធាតុណាមួយមានភាគល្អិតនៃរចនាសម្ព័ន្ធជាក់លាក់មួយ (ម៉ូលេគុល ឬអាតូម)។ ម៉ាស់ថ្គាមនៃសមាសធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានគណនាពីប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុដោយ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។ ប្រសិនបើវាចាំបាច់ដើម្បីស្វែងរកប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះសម្រាប់សារធាតុស្មុគ្រស្មាញ នោះការគណនាប្រែទៅជាវែង ហើយក្នុងករណីនេះតួលេខត្រូវបានរកមើលនៅក្នុងសៀវភៅយោង ឬកាតាឡុកគីមី ជាពិសេស Sigma-Aldrich ។

គំនិតនៃម៉ាសថ្គាម

ម៉ាស់ម៉ូល (M) - ទំងន់នៃម៉ូលមួយនៃសារធាតុមួយ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះសម្រាប់អាតូមនីមួយៗអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ វាមានទីតាំងនៅខាងស្តាំក្រោមឈ្មោះ។ នៅពេលគណនាម៉ាស់នៃសមាសធាតុ តួលេខជាធម្មតាត្រូវបានបង្គត់ទៅជិតបំផុតទាំងមូល ឬភាគដប់។ សម្រាប់ការយល់ដឹងចុងក្រោយអំពីកន្លែងដែលតម្លៃនេះមកពីណា ចាំបាច់ត្រូវយល់ពីគោលគំនិតនៃ "ម៉ូល"។ នេះគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុដែលមានចំនួនភាគល្អិតនៃក្រោយ ស្មើនឹង 12 ក្រាមនៃអ៊ីសូតូបកាបូនដែលមានស្ថេរភាព (12 C) ។ អាតូម និងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុប្រែប្រួលក្នុងទំហំធំមួយ ខណៈពេលដែលចំនួនរបស់វានៅក្នុង mole គឺថេរ ប៉ុន្តែម៉ាស់កើនឡើង ហើយតាមនោះបរិមាណ។

គោលគំនិតនៃ "ម៉ាស់ថ្គាម" មានទំនាក់ទំនងយ៉ាងជិតស្និទ្ធទៅនឹងលេខ Avogadro (6.02 x 10 23 mol -1) ។ តួលេខនេះបង្ហាញពីចំនួនថេរនៃឯកតា (អាតូម ម៉ូលេគុល) នៃសារធាតុក្នុង 1 mole ។

តម្លៃនៃម៉ាស់ molar សម្រាប់គីមីវិទ្យា

សារធាតុគីមីចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផ្សេងៗជាមួយគ្នា។ ជាធម្មតា សមីការនៃអន្តរកម្មគីមីណាមួយបង្ហាញពីចំនួនម៉ូលេគុល ឬអាតូមត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ការរចនាបែបនេះត្រូវបានគេហៅថាមេគុណ stoichiometric ។ ជាធម្មតាពួកវាត្រូវបានបញ្ជាក់មុនរូបមន្ត។ ដូច្នេះ លក្ខណៈបរិមាណនៃប្រតិកម្មគឺផ្អែកលើបរិមាណសារធាតុ និងម៉ាស។ ពួកវាឆ្លុះបញ្ចាំងយ៉ាងច្បាស់ពីអន្តរកម្មនៃអាតូម និងម៉ូលេគុលជាមួយគ្នាទៅវិញទៅមក។

ការគណនាម៉ាសម៉ូលេគុល

សមាសធាតុអាតូមនៃសារធាតុ ឬល្បាយនៃសមាសធាតុនៃរចនាសម្ព័ន្ធដែលគេស្គាល់អាចមើលបានពីតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ សមាសធាតុអសរីរាង្គ ជាក្បួនត្រូវបានសរសេរដោយរូបមន្តជាក់ស្តែង ពោលគឺដោយមិនកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ ប៉ុន្តែមានតែចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលប៉ុណ្ណោះ។ សារធាតុសរីរាង្គសម្រាប់គណនាម៉ាសម៉ូលេគុលត្រូវបានកំណត់តាមវិធីដូចគ្នា។ ឧទាហរណ៍ benzene (C 6 H 6) ។

តើម៉ាស់ថ្គាមត្រូវបានគណនាដោយរបៀបណា? រូបមន្តរួមបញ្ចូលប្រភេទ និងចំនួនអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុល។ យោងតាមតារាង D.I. Mendeleev ម៉ាសនៃធាតុត្រូវបានត្រួតពិនិត្យ ហើយតួលេខនីមួយៗត្រូវបានគុណនឹងចំនួនអាតូមក្នុងរូបមន្ត។

ដោយផ្អែកលើទម្ងន់ម៉ូលេគុល និងប្រភេទនៃអាតូម អ្នកអាចគណនាចំនួនរបស់វានៅក្នុងម៉ូលេគុលមួយ ហើយគូររូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុ។

ម៉ាសនៃធាតុ

ជាញឹកញាប់ ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្ម ការគណនាក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគ និងការរៀបចំមេគុណក្នុងសមីការ ចំណេះដឹងអំពីម៉ាស់ម៉ូលេគុលនៃធាតុត្រូវបានទាមទារ។ ប្រសិនបើម៉ូលេគុលមានអាតូមមួយ នោះតម្លៃនេះនឹងស្មើនឹងបរិមាណនៃសារធាតុ។ ប្រសិនបើមានធាតុពីរ ឬច្រើននោះ ម៉ាសម៉ូឡាត្រូវបានគុណនឹងចំនួនរបស់វា។

តម្លៃម៉ាសម៉ូឡានៅពេលគណនាកំហាប់

ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះត្រូវបានប្រើដើម្បីបំប្លែងវិធីស្ទើរតែទាំងអស់នៃការបញ្ចេញកំហាប់នៃសារធាតុ។ ជាឧទាហរណ៍ ស្ថានភាពជារឿយៗកើតឡើងដើម្បីកំណត់ប្រភាគម៉ាស់ដោយផ្អែកលើបរិមាណនៃសារធាតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយមួយ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រចុងក្រោយត្រូវបានបង្ហាញជាឯកតា mol / លីត្រ។ ដើម្បីកំណត់ទម្ងន់ដែលចង់បាន បរិមាណនៃសារធាតុមួយត្រូវបានគុណនឹងម៉ាស់ម៉ូឡា។ តម្លៃដែលទទួលបានត្រូវបានកាត់បន្ថយ 10 ដង។

ម៉ាស់ Molar ត្រូវបានប្រើដើម្បីគណនាភាពធម្មតានៃសារធាតុមួយ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះត្រូវបានប្រើក្នុងគីមីវិទ្យាវិភាគសម្រាប់អនុវត្តវិធីសាស្រ្តវិភាគ titri- និង gravimetric ប្រសិនបើចាំបាច់ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មឱ្យបានត្រឹមត្រូវ។

រង្វាស់ម៉ាស

បទពិសោធន៍ប្រវត្តិសាស្ត្រដំបូងគឺវាស់ដង់ស៊ីតេនៃឧស្ម័នទាក់ទងនឹងអ៊ីដ្រូសែន។ ការសិក្សាបន្ថែមអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរួមត្រូវបានអនុវត្ត។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលឧទាហរណ៍ សម្ពាធ osmotic កំណត់ភាពខុសគ្នានៃការពុះ ឬត្រជាក់រវាងដំណោះស្រាយ និងសារធាតុរំលាយសុទ្ធ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រទាំងនេះទាក់ទងដោយផ្ទាល់ជាមួយចំនួនភាគល្អិតសារធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធ។

ជួនកាលការវាស់វែងនៃដុំពកត្រូវបានអនុវត្តលើសារធាតុនៃសមាសភាពមិនស្គាល់។ ពីមុនវិធីសាស្រ្តដូចជាការចំហុយអ៊ីសូតូមត្រូវបានប្រើ។ ខ្លឹមសាររបស់វាស្ថិតនៅក្នុងការដាក់ដំណោះស្រាយនៃសារធាតុនៅក្នុងអង្គជំនុំជម្រះដែលឆ្អែតដោយចំហាយសារធាតុរំលាយ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ condensation ចំហាយកើតឡើងហើយសីតុណ្ហភាពនៃល្បាយកើនឡើងឈានដល់លំនឹងហើយចាប់ផ្តើមថយចុះ។ កំដៅដែលបានបញ្ចេញនៃការហួតត្រូវបានគណនាពីការផ្លាស់ប្តូរសន្ទស្សន៍កំដៅនិងត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយ។

វិធីសាស្រ្តទំនើបសំខាន់សម្រាប់វាស់ម៉ាសម៉ូលេគុលគឺ ម៉ាស វិសាលគម។ នេះគឺជាវិធីចម្បងដើម្បីកំណត់អត្តសញ្ញាណល្បាយនៃសារធាតុ។ ដោយមានជំនួយពីឧបករណ៍ទំនើបដំណើរការនេះកើតឡើងដោយស្វ័យប្រវត្តិមានតែដំបូងប៉ុណ្ណោះដែលចាំបាច់ត្រូវជ្រើសរើសលក្ខខណ្ឌសម្រាប់ការបំបែកសមាសធាតុនៅក្នុងគំរូ។ វិធីសាស្រ្តនៃម៉ាស់ spectrometry គឺផ្អែកលើ ionization នៃសារធាតុមួយ។ ជាលទ្ធផលបំណែកផ្សេងៗនៃសមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង។ វិសាលគមម៉ាសបង្ហាញពីសមាមាត្រនៃម៉ាស់ទៅនឹងបន្ទុកអ៊ីយ៉ុង។

ការកំណត់ម៉ាស់ម៉ូឡាសម្រាប់ឧស្ម័ន

ម៉ាស់ថ្គាមនៃឧស្ម័ន ឬចំហាយណាមួយត្រូវបានវាស់យ៉ាងសាមញ្ញ។ វាគ្រប់គ្រាន់ក្នុងការប្រើការគ្រប់គ្រង។ បរិមាណដូចគ្នានៃសារធាតុឧស្ម័នគឺស្មើនឹងបរិមាណទៅមួយទៀតនៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។ មធ្យោបាយដែលគេស្គាល់ដើម្បីវាស់បរិមាណចំហាយទឹកគឺដើម្បីកំណត់បរិមាណនៃខ្យល់ដែលផ្លាស់ទីលំនៅ។ ដំណើរការនេះត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើព្រីចំហៀងដែលនាំទៅដល់ឧបករណ៍វាស់។

ការប្រើប្រាស់ជាក់ស្តែងនៃដុំពក

ដូច្នេះ គោលគំនិតនៃម៉ាស់ថ្គាមក្នុងគីមីវិទ្យាត្រូវបានប្រើប្រាស់គ្រប់ទីកន្លែង។ ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីដំណើរការបង្កើតវត្ថុធាតុ polymer ស្មុគស្មាញនិងប្រតិកម្មផ្សេងទៀតវាចាំបាច់ក្នុងការគណនាប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះ។ ចំណុចសំខាន់មួយគឺការកំណត់កំហាប់នៃសារធាតុសកម្មនៅក្នុងសារធាតុឱសថ។ ជាឧទាហរណ៍ ដោយប្រើវប្បធម៌កោសិកា លក្ខណៈសម្បត្តិសរីរវិទ្យានៃសមាសធាតុថ្មីត្រូវបានស៊ើបអង្កេត។ លើសពីនេះ ម៉ាសម៉ូឡាមានសារៈសំខាន់ក្នុងការស្រាវជ្រាវជីវគីមី។ ឧទាហរណ៍នៅពេលសិក្សាការចូលរួមក្នុងដំណើរការមេតាប៉ូលីសនៃធាតុ។ ឥឡូវនេះរចនាសម្ព័ន្ធនៃអង់ស៊ីមជាច្រើនត្រូវបានគេស្គាល់ ដូច្នេះវាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីគណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលរបស់ពួកគេដែលត្រូវបានវាស់ជាចម្បងគិតជា kilodaltons (kDa)។ សព្វថ្ងៃនេះ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុស្ទើរតែទាំងអស់នៃឈាមរបស់មនុស្ស ជាពិសេស អេម៉ូក្លូប៊ីន ត្រូវបានគេស្គាល់។ ម៉ាស់ម៉ូលេគុល និងម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយនៅក្នុងករណីជាក់លាក់គឺមានន័យដូចគ្នា។ ភាពខុសគ្នារបស់ពួកគេស្ថិតនៅក្នុងការពិតដែលថាប៉ារ៉ាម៉ែត្រចុងក្រោយគឺជាមធ្យមសម្រាប់អ៊ីសូតូបទាំងអស់នៃអាតូម។

រាល់ការពិសោធន៍មីក្រូជីវសាស្រ្តជាមួយនឹងការកំណត់ត្រឹមត្រូវនៃឥទ្ធិពលនៃសារធាតុនៅលើប្រព័ន្ធអង់ស៊ីមមួយត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើកំហាប់ម៉ូឡា។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុង biocatalysis និងផ្នែកផ្សេងទៀតដែលចាំបាច់ត្រូវសិក្សាពីសកម្មភាពអង់ស៊ីម គោលគំនិតដូចជា inductors និង inhibitors ត្រូវបានប្រើ។ ដើម្បីគ្រប់គ្រងសកម្មភាពរបស់អង់ស៊ីមនៅកម្រិតជីវគីមី ចាំបាច់ត្រូវសិក្សាដោយប្រើម៉ាស molar យ៉ាងជាក់លាក់។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនេះបានចូលយ៉ាងរឹងមាំក្នុងវិស័យវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ និងវិស្វកម្មដូចជា រូបវិទ្យា គីមីវិទ្យា ជីវគីមី ជីវបច្ចេកវិទ្យា។ ដំណើរការដែលមានលក្ខណៈតាមរបៀបនេះកាន់តែអាចយល់បានពីចំណុចនៃទិដ្ឋភាពនៃយន្តការ ការកំណត់ប៉ារ៉ាម៉ែត្ររបស់វា។ ការផ្លាស់ប្តូរពីវិទ្យាសាស្ត្រមូលដ្ឋានទៅវិទ្យាសាស្ត្រអនុវត្តគឺមិនពេញលេញទេបើគ្មានសូចនាករម៉ាសម៉ូលេគុល រាប់ចាប់ពីដំណោះស្រាយសរីរវិទ្យា ប្រព័ន្ធសតិបណ្ដោះអាសន្ន និងបញ្ចប់ដោយការកំណត់កម្រិតនៃសារធាតុឱសថសម្រាប់រាងកាយ។

នៅក្នុងគីមីវិទ្យាតម្លៃនៃម៉ាស់ដាច់ខាតនៃម៉ូលេគុលមិនត្រូវបានប្រើទេប៉ុន្តែតម្លៃនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងត្រូវបានប្រើ។ វាបង្ហាញថាតើម៉ាស់ម៉ូលេគុលមានប៉ុន្មានដងច្រើនជាង 1/12 នៃម៉ាស់អាតូមកាបូន។ តម្លៃនេះត្រូវបានតាងដោយ M r ។

ទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងគឺស្មើនឹងផលបូកនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃអាតូមធាតុផ្សំរបស់វា។ គណនាទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃទឹក។

អ្នកដឹងទេថា ម៉ូលេគុលទឹកមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអាតូមអុកស៊ីហ្សែនមួយ។ បន្ទាប់មកម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងរបស់វានឹងស្មើនឹងផលបូកនៃផលិតផលនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមីនីមួយៗ និងចំនួនអាតូមរបស់វានៅក្នុងម៉ូលេគុលទឹក៖

ដោយដឹងពីទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងនៃសារធាតុឧស្ម័ន មនុស្សម្នាក់អាចប្រៀបធៀបដង់ស៊ីតេរបស់វា ពោលគឺគណនាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័នមួយពីមួយផ្សេងទៀត - D (A / B) ។ ដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃឧស្ម័ន A សម្រាប់ឧស្ម័ន B គឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃម៉ាស់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេ៖

គណនាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន៖

ឥឡូវនេះយើងគណនាដង់ស៊ីតេទាក់ទងនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន៖

D(co.g./hydrogen.) = M r (co. g.) : M r (hydrogen.) = 44:2 = 22.

ដូច្នេះកាបូនឌីអុកស៊ីតគឺធ្ងន់ជាងអ៊ីដ្រូសែន 22 ដង។

ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាច្បាប់របស់ Avogadro អនុវត្តតែចំពោះសារធាតុឧស្ម័នប៉ុណ្ណោះ។ ប៉ុន្តែអ្នកគីមីវិទ្យាត្រូវមានគំនិតអំពីចំនួនម៉ូលេគុល និងផ្នែកនៃអង្គធាតុរាវ ឬសារធាតុរឹង។ ដូច្នេះដើម្បីប្រៀបធៀបចំនួនម៉ូលេគុលនៅក្នុងសារធាតុ អ្នកគីមីវិទ្យាបានណែនាំតម្លៃ - ម៉ាសថ្គាម .

ម៉ាស់ Molar ត្រូវបានសម្គាល់ មវាជាលេខស្មើនឹងទម្ងន់ម៉ូលេគុលដែលទាក់ទង។

សមាមាត្រនៃម៉ាសនៃសារធាតុមួយទៅនឹងម៉ាសរបស់វាត្រូវបានហៅថា បរិមាណ .

បរិមាណនៃសារធាតុត្រូវបានបញ្ជាក់ ន. នេះគឺជាលក្ខណៈបរិមាណនៃផ្នែកនៃសារធាតុមួយ រួមជាមួយនឹងម៉ាស់ និងបរិមាណ។ បរិមាណនៃសារធាតុមួយត្រូវបានវាស់នៅក្នុង moles ។

ពាក្យ "ម៉ូលេគុល" មកពីពាក្យ "ម៉ូលេគុល" ។ ចំនួនម៉ូលេគុលក្នុងបរិមាណស្មើគ្នានៃសារធាតុគឺដូចគ្នា។

វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍ថា 1 mol នៃសារធាតុមួយមានភាគល្អិត (ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុល)។ លេខនេះត្រូវបានគេហៅថាលេខរបស់ Avogadro ។ ហើយប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមឯកតារង្វាស់ទៅវា - 1 / mol នោះវានឹងជាបរិមាណរាងកាយ - ថេរ Avogadro ដែលតំណាងឱ្យ N A ។

ម៉ាស់ម៉ូលេគុលត្រូវបានវាស់ជា g/mol ។ អត្ថន័យរូបវន្តនៃម៉ាសគឺ ម៉ាស់នេះគឺ ១ ម៉ូលនៃសារធាតុមួយ។

យោងតាមច្បាប់របស់ Avogadro 1 ម៉ូលនៃឧស្ម័នណាមួយនឹងកាន់កាប់បរិមាណដូចគ្នា។ បរិមាណនៃឧស្ម័នមួយម៉ូលត្រូវបានគេហៅថា បរិមាណម៉ូល ហើយត្រូវបានតាងដោយ V n ។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា (ហើយនេះគឺ 0 ° C និងសម្ពាធធម្មតា - 1 atm. ឬ 760 mm Hg ឬ 101.3 kPa) បរិមាណ molar គឺ 22.4 លីត្រ / mol ។

បន្ទាប់មកបរិមាណនៃសារធាតុឧស្ម័ននៅ n.o. អាចត្រូវបានគណនាជាសមាមាត្រនៃបរិមាណឧស្ម័នទៅបរិមាណម៉ូលេគុល

កិច្ចការ ១. តើបរិមាណសារធាតុអ្វីខ្លះដែលត្រូវនឹងទឹក 180 ក្រាម?

កិច្ចការ ២.ចូរយើងគណនាបរិមាណនៅ n.o. ដែលនឹងត្រូវបានកាន់កាប់ដោយកាបូនឌីអុកស៊ីតក្នុងបរិមាណ 6 mol ។

គន្ថនិទ្ទេស

1. ការប្រមូលភារកិច្ច និងលំហាត់គីមីវិទ្យា ថ្នាក់ទី៨៖ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកដទៃ។ "គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. ហេហ្គែល។ - M.: AST: Astrel, 2006. (ទំព័រ 29-34)
2. Ushakova O.V. សៀវភៅការងារគីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកផ្សេងទៀត "គីមីវិទ្យា។ ថ្នាក់ទី ៨” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. អ័រហ្សេកូវស្គី; ក្រោម។ ed ។ សាស្រ្តាចារ្យ P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (ទំព័រ 27-32)
3. គីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ទូទៅ ស្ថាប័ន / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. ផុនតាក់។ M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
4. គីមីវិទ្យា៖ inorg ។ គីមីវិទ្យា៖ សៀវភៅសិក្សា។ សម្រាប់ 8 កោសិកា។ ស្ថាប័នទូទៅ / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman ។ - M.: Education, JSC "Moscow textbooks", 2009. (§§ 10, 17)
5. សព្វវចនាធិប្បាយសម្រាប់កុមារ។ ភាគ 17. គីមីវិទ្យា / ជំពូក។ កែសម្រួលដោយ V.A. Volodin, នាំមុខ។ វិទ្យាសាស្ត្រ ed ។ I. លីសុន។ - M. : Avanta +, 2003 ។

1. ការប្រមូលផ្តុំតែមួយនៃធនធានអប់រំឌីជីថល () ។
2. កំណែអេឡិចត្រូនិចនៃទិនានុប្បវត្តិ "គីមីវិទ្យានិងជីវិត" () ។
3. តេស្តគីមីវិទ្យា (តាមអ៊ីនធឺណិត) () ។

កិច្ចការ​ផ្ទះ

1.p.69 លេខ 3; p.73 លេខ 1, 2, 4ពីសៀវភៅសិក្សា "គីមីវិទ្យា៖ ថ្នាក់ទី ៨" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005) ។

2. №№ 65, 66, 71, 72 ពីការប្រមូលភារកិច្ចនិងលំហាត់គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី ៨៖ ដល់សៀវភៅសិក្សាដោយ P.A. Orzhekovsky និងអ្នកដទៃ។ "គីមីវិទ្យាថ្នាក់ទី 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. ហេហ្គែល។ - M.: AST: Astrel, 2006 ។