ថយក្រោយ

យកចិត្តទុកដាក់! ការមើលស្លាយជាមុនគឺសម្រាប់គោលបំណងផ្តល់ព័ត៌មានតែប៉ុណ្ណោះ ហើយប្រហែលជាមិនតំណាងឱ្យវិសាលភាពពេញលេញនៃបទបង្ហាញនោះទេ។ ប្រសិនបើអ្នកចាប់អារម្មណ៍លើការងារនេះ សូមទាញយកកំណែពេញលេញ។

1. គោលបំណងនៃមេរៀន៖ដើម្បីស្គាល់សិស្សអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅ និងជាក់លាក់នៃអាស៊ីតមេតានក្នុងវគ្គនៃការបំពេញភារកិច្ចនៃល្បែងផ្គុំរូប "គីមីវិទ្យានៃអាស៊ីត formic" រួមទាំងនៅពេលដោះស្រាយបញ្ហាដើម្បីទាញយករូបមន្តនៃសារធាតុសរីរាង្គ (សូមមើល។ ឯកសារភ្ជាប់ ១ ) (ស្លាយ 1-2).

2. ប្រភេទមេរៀន៖មេរៀនមេរៀន សម្ភារៈថ្មី។

3. ឧបករណ៍៖កុំព្យូទ័រ ម៉ាស៊ីនបញ្ចាំង អេក្រង់ វីដេអូនៃការពិសោធន៍គីមី (អុកស៊ីតកម្មនៃអាស៊ីត formic ជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate និងការបំបែកអាស៊ីត formic ក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ) បទបង្ហាញសម្រាប់មេរៀន សន្លឹកកិច្ចការសម្រាប់សិស្ស (សូមមើល។ ឧបសម្ព័ន្ធ ២ ).

4. វឌ្ឍនភាពមេរៀន

នៅពេលសិក្សារចនាសម្ព័ន្ធនៃអាស៊ីត formic គ្រូរាយការណ៍ថាអាស៊ីតនេះគឺខុសពីសមាជិកដែលនៅសល់នៃស៊េរីដូចគ្នានៃអាស៊ីត monocarboxylic saturated ពីព្រោះ។ ក្រុម carboxyl ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់មិនមែនទៅនឹងរ៉ាឌីកាល់អ៊ីដ្រូកាបូន -R ទេប៉ុន្តែទៅអាតូម H ( ស្លាយ 3) សិស្សបានសន្និដ្ឋានថាអាស៊ីត formic បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត carboxylic និង aldehydes ពោលគឺឧ។ គឺ អាស៊ីត aldehyde (ស្លាយ 4).

ការសិក្សាអំពីនាមនាមត្រូវបានអនុវត្តក្នុងដំណើរការនៃការដោះស្រាយបញ្ហា ( ស្លាយ ៥): « អំបិលនៃអាស៊ីត carboxylic monobasic កំណត់ត្រូវបានគេហៅថាទម្រង់។ ដាក់ឈ្មោះអាស៊ីតនេះ (យោងទៅតាមនាមត្រកូល IUPAC) ប្រសិនបើគេដឹងថាវាមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែន 69.5%"។ ដំណោះស្រាយនៃបញ្ហាគឺត្រូវបានគូរឡើងដោយសិស្សម្នាក់ក្នុងថ្នាក់នៅលើក្តារខៀន។ ចម្លើយគឺស្រមោច ឬ មេតានអាស៊ីត ( ស្លាយ ៦).

បន្ទាប់​មក​គ្រូ​ប្រាប់​សិស្ស​ ស្លាយ ៧) អាស៊ីត Formic នោះត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងអាថ៌កំបាំងនៃដង្កូវនាង និងឃ្មុំដែលខាំ ម្ជុល ផ្លែឈើមួយចំនួន នៅក្នុងញើស និងទឹកនោមរបស់សត្វ និងនៅក្នុងទឹកអាស៊ីត។ ស្រមោចដែលជាកន្លែងដែលវាត្រូវបានគេរកឃើញនៅឆ្នាំ 1794 ដោយអ្នកគីមីវិទ្យាអាល្លឺម៉ង់ Marggraf Andreas-Sigismund ( ស្លាយ ៨).

នៅពេលសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអាស៊ីត formic គ្រូរាយការណ៍ថា វាជារាវគ្មានពណ៌ គ្មានពណ៌ មានក្លិនឆ្អៅ និងរសជាតិឆេះ មានចំណុចរំពុះ និងរលាយជិតក្នុងតម្លៃទឹក (tboil = 100.7 o C, tpl. = 8.4 o C) ។ ដូចទឹកដែរ វាបង្កើតជាចំណងអ៊ីដ្រូសែន ដូច្នេះហើយ ក្នុងសភាពរាវ និងរឹង វាបង្កើតជាទំនាក់ទំនងលីនេអ៊ែរ និងស៊ីក្លូ ( ស្លាយ 9) គឺអាចលាយជាមួយទឹកក្នុងសមាមាត្រណាមួយ ("ដូចជារលាយដូច")។ បន្ទាប់​មក សិស្ស​ម្នាក់​ត្រូវ​បាន​សុំ​ឱ្យ​ដោះស្រាយ​បញ្ហា​នៅ​ក្ដារខៀន៖ វាត្រូវបានគេដឹងថាដង់ស៊ីតេចំហាយអាសូតនៃអាស៊ីត formic គឺ 3.29 ។ ដូច្នេះ គេ​អាច​ប្រកែក​បាន​ថា ក្នុង​ស្ថានភាព​ឧស្ម័ន អាស៊ីត formic មាន​ក្នុង​ទម្រង់...» ក្នុងវគ្គនៃការដោះស្រាយបញ្ហា សិស្សបានសន្និដ្ឋានថា នៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន អាស៊ីត formic មាននៅក្នុងទម្រង់ ឌីមឺរ- សហការី ( ស្លាយ 10).

ទទួលបានអាស៊ីត formic ( ស្លាយ ១១-១២) យើងសិក្សាលើឧទាហរណ៍ខាងក្រោម៖

1. អុកស៊ីតកម្មនៃមេតានលើកាតាលីករ៖

2. Hydrolysis នៃអាស៊ីត hydrocyanic (នៅទីនេះ សិស្សគួរត្រូវបានរំលឹកថា អាតូមកាបូន មិនអាចមានច្រើនជាងពីរក្រុម hydroxyl ក្នុងពេលតែមួយទេ - ការខះជាតិទឹកកើតឡើងជាមួយនឹងការបង្កើតក្រុម carboxyl):

3. អន្តរកម្មនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូសែនជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV):

4. ការបំបែកកំដៅនៃអាស៊ីត oxalic នៅក្នុងវត្តមាននៃ glycerol:

5. អន្តរកម្មនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតជាមួយអាល់កាឡាំង៖

6. មធ្យោបាយដែលរកបានផលចំណេញច្រើនបំផុត (តាមទស្សនៈនៃការចំណាយសេដ្ឋកិច្ច - ដំណើរការគ្មានកាកសំណល់) សម្រាប់ការទទួលបានអាស៊ីត formic គឺដើម្បីទទួលបាន ester នៃអាស៊ីត formic (ជាមួយ hydrolysis អាស៊ីតជាបន្តបន្ទាប់) ពីកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និងជាតិអាល់កុល monohydric ឆ្អែត៖

ដោយសារវិធីសាស្រ្តចុងក្រោយនៃការទទួលបានអាស៊ីត formic គឺជោគជ័យបំផុត សិស្សត្រូវបានអញ្ជើញឱ្យដោះស្រាយបញ្ហាខាងក្រោមនៅលើក្តារខៀន ( ស្លាយ 12): "កំណត់រូបមន្តនៃជាតិអាល់កុលដែលម្តងហើយម្តងទៀត (ត្រឡប់ទៅវដ្ត) ប្រើសម្រាប់ប្រតិកម្មជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) ប្រសិនបើគេដឹងថាការឆេះ 30 ក្រាមនៃអេធើរបង្កើតបាន 22,4 លីត្រនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតនិង 18 ក្រាមនៃទឹក។ កំណត់ឈ្មោះគ្រឿងស្រវឹងនេះ។ក្នុងវគ្គនៃការដោះស្រាយបញ្ហា សិស្សបានសន្និដ្ឋានថា សម្រាប់ការសំយោគអាស៊ីត formic ។ មេទីលអាល់កុល ( ស្លាយ ១៣).

នៅពេលសិក្សាពីសកម្មភាពនៃអាស៊ីត formic លើរាងកាយមនុស្ស ( ស្លាយ ១៤) គ្រូជូនដំណឹងដល់សិស្សថា ចំហាយអាស៊ីត Formic ធ្វើឱ្យរលាកផ្លូវដង្ហើមផ្នែកខាងលើ និងភ្នាសរំអិលនៃភ្នែក បង្ហាញឱ្យឃើញនូវឥទ្ធិពលរលាក ឬឥទ្ធិពលច្រេះ បណ្តាលឱ្យមានសារធាតុគីមី។ រលាក (ស្លាយ ១៥) បន្ទាប់មក សិស្សសាលាត្រូវបានអញ្ជើញឱ្យស្វែងរកតាមប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយ ឬនៅក្នុងការបោះពុម្ពជាឯកសារយោង វិធីដើម្បីលុបបំបាត់អារម្មណ៍ឆេះដែលបណ្តាលមកពីសកម្មភាពរបស់សត្វប្រចៀវ និងស្រមោច (ការធ្វើតេស្តត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងមេរៀនបន្ទាប់)។

យើងចាប់ផ្តើមសិក្សាពីលក្ខណៈគីមីនៃអាស៊ីត formic ( ស្លាយ ១៦) ពីប្រតិកម្មជាមួយនឹងការបំបែកចំណង O-H (ការជំនួសអាតូម H)៖

ដើម្បីបង្រួបបង្រួមសម្ភារៈ វាត្រូវបានស្នើឡើងដើម្បីដោះស្រាយបញ្ហាដូចខាងក្រោម ( ស្លាយ 18): « នៅពេលដែលអាស៊ីត formic 4.6 ក្រាមធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កុល monohydric ឆ្អែតដែលមិនស្គាល់ 5.92 ក្រាមនៃ ester មួយត្រូវបានបង្កើតឡើង (វាត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុរំលាយនិងសារធាតុបន្ថែមទៅពូជមួយចំនួននៃ rum ដើម្បីផ្តល់ឱ្យវានូវក្លិនលក្ខណៈវាត្រូវបានគេប្រើក្នុងការផលិត។ វីតាមីន B1, A, E) ។ កំណត់រូបមន្តនៃអេធើរ ប្រសិនបើគេដឹងថា ទិន្នផលប្រតិកម្មគឺ 80%។ ដាក់ឈ្មោះ ester យោងទៅតាមនាមត្រកូល IUPAC ។ក្នុង​ដំណើរ​ការ​ដោះ​ស្រាយ​បញ្ហា សិស្ស​ថ្នាក់​ទី​ដប់​បាន​សន្និដ្ឋាន​ថា លទ្ធផល​អេស្ត្រូសែន​គឺ - ទម្រង់អេទីល។ (ស្លាយ 19).

គ្រូរាយការណ៍ ស្លាយ 20) ដែលប្រតិកម្មជាមួយនឹងការបំបែកចំណង C-H (នៅអាតូម α-C-) សម្រាប់អាស៊ីត formic មិន​ធម្មតា, ដោយសារតែ R=H ហើយប្រតិកម្មជាមួយនឹងការបំបែកចំណង C-C (decarboxylation នៃអំបិលអាស៊ីត carboxylic នាំឱ្យមានការបង្កើតអាល់កាន!) ​​នាំឱ្យមានការផលិតអ៊ីដ្រូសែន:

ជាឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មកាត់បន្ថយអាស៊ីត យើងធ្វើបទបង្ហាញអំពីអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏ខ្លាំងមួយ គឺអាស៊ីតអ៊ីដ្រូអ៊ីយ៉ូត៖

អ្នកស្គាល់គ្នាជាមួយនឹងប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មដំណើរការដោយយោងតាមគ្រោងការណ៍ ( ស្លាយ ២១):

សមស្រប​ក្នុង​ការ​អនុវត្ត​ក្នុង​អំឡុង​ពេល​ភារកិច្ច ( ស្លាយ ២២):

« ផ្គូផ្គងរូបមន្តនៃសារធាតុប្រតិកម្ម លក្ខខណ្ឌប្រតិកម្មជាមួយផលិតផលប្រតិកម្ម» (គ្រូអាចបង្ហាញសមីការទីមួយជាឧទាហរណ៍ ហើយផ្តល់ជូនសិស្សដែលនៅសល់ជាកិច្ចការផ្ទះ)៖

UNSD +	ប្រតិកម្ម, លក្ខខណ្ឌប្រតិកម្ម		ផលិតផល ១		ផលិតផល ២
	1)	Ag 2 O, NH 3, t o C	1)	សហ	1)	–
	2)	Br 2 (ដំណោះស្រាយ)	2)	CO, H2O	2)	K2SO4, MnSO4
	3)	KMnO4, H 2 SO 4 , t o C	3)	H2O	3)	Cu 2 Ov
	4)	ស៊ីល ២ (ដំណោះស្រាយ)	4)	ឧស្ម័នកាបូនិក	4)	HCl
	5)	Cu(OH) 2 (ស្រស់), t o C	5)	ឧស្ម័ន CO2, H2O	5)	Agv
	6)	Ir ឬ Rh	6)	ឧស្ម័ន CO2, H2	6)	HBr
	7)	H2O2	7)	CO, H2	7)	H-C(O)OOH

ចម្លើយគួរតែត្រូវបានសរសេរជាលំដាប់នៃលេខ។

ចម្លើយ៖

1) 2) 3) 4) 5) 6) 7)

5 4 5 4 5 6 3

5 6 2 4 3 1 7

នៅពេលចងក្រងសមីការ សិស្សបានសន្និដ្ឋានថា នៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងអស់នេះ។ អុកស៊ីតកម្មអាស៊ីត formic, ដោយសារតែ វាគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង ( ស្លាយ ២៣).

ការសិក្សាអំពីបញ្ហា "ការប្រើប្រាស់អាស៊ីត formic" ត្រូវបានអនុវត្តលើអ្នកស្គាល់គ្នាជាមួយនឹងគ្រោងការណ៍ ( ស្លាយ 24).

សិស្សបញ្ជាក់ពីការប្រើប្រាស់ "ស្រមោច" ក្នុងថ្នាំពេទ្យ (អ្នកអាចចូលតាមអ៊ីនធឺណិតបាន) និងដាក់ឈ្មោះជំងឺនេះ - ឈឺសន្លាក់ឆ្អឹង(ស្លាយ ២៥).

បើ​មាន​ពេល​ទំនេរ គ្រូ​ប្រាប់​សិស្ស ( ស្លាយ 26) ដែលមុននេះ "ស្រមោច" ត្រូវបានរៀបចំដោយការទទូចស្រមោចលើគ្រឿងស្រវឹង។
របាយ​ការណ៍​ដែល​ថា​ផលិត​កម្ម​អាស៊ី​ត formic សរុប​នៅ​លើ​ពិភព​លោក​បាន​កើន​ឡើង​ក្នុង​រយៈ​ពេល​ប៉ុន្មាន​ឆ្នាំ​ចុង​ក្រោយ​នេះ។ នៅក្នុងប្រទេសទាំងអស់នៃពិភពលោក ការស្លាប់របស់សត្វឃ្មុំពី mites (Varroa) ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ៖ ខាំតាមគម្រប chitinous របស់ឃ្មុំ ពួកវាបឺតយក hemolymph ហើយឃ្មុំងាប់ (អាស៊ីត formic គឺជាមធ្យោបាយដោះស្រាយដ៏មានប្រសិទ្ធភាពប្រឆាំងនឹង mites) ។

5. សង្ខេបមេរៀន

នៅចុងបញ្ចប់នៃមេរៀន សិស្សសង្ខេប៖ វាយតម្លៃការងាររបស់មិត្តរួមថ្នាក់នៅក្តារខៀន ពន្យល់ពីសម្ភារៈអប់រំថ្មី (លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅ និងជាក់លាក់នៃអាស៊ីតហ្វូមិក) ដែលពួកគេបានជួប។

6. អក្សរសាស្ត្រ

1. Deryabina N.E.គីមីសរីរាង្គ។ សៀវភៅ 1. អ៊ីដ្រូកាបូន និងនិស្សន្ទវត្ថុ monofunctional របស់ពួកគេ។ សៀវភៅសិក្សា - សៀវភៅកត់ត្រា។ - M.: IPO "At the Nikitsky Gates", 2012. - S. 154-165 ។
2. Kazennova N.B.សៀវភៅដៃរបស់សិស្សសាលានៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ/សម្រាប់អនុវិទ្យាល័យ។ - M. : Aquarium, 1997. - S. 155-156 ។
3. Levitina T.P.សៀវភៅណែនាំគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ៖ សៀវភៅសិក្សា។ - សាំងពេទឺប៊ឺគៈ "Parity", 2002. - S. 283-284 ។
4. គ្រូបង្រៀនផ្នែកគីមីវិទ្យា / Ed ។ A.S. Egorova. ទី 14 ed ។ - Rostov n / D: Phoenix, 2005. - S. 633-635 ។
5. Rutzitis G.E., Feldman F.G.គីមីវិទ្យា 10. គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ: សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់កោសិកាចំនួន 10 ។ អនុវិទ្យាល័យ។ - M. , 1992. - S. 110 ។
6. Chernobelskaya G.M.គីមីវិទ្យា៖ សៀវភៅសិក្សា។ ប្រាក់ឧបត្ថម្ភវេជ្ជសាស្ត្រ អប់រំ។ ស្ថាប័ន/ G.M. Chernobelskaya, I.N. ឆេតកូវ។- M. : Bustard, 2005. - S.561-562 ។
7. លោក Atkins P.ម៉ូលេគុល: ក្នុងមួយ។ ពីភាសាអង់គ្លេស។ - M. : Mir, 1991. - S. 61-62 ។

អន្តរកម្មនៃអាស៊ីត formic ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់អ៊ីដ្រូសែនប្រាក់(ប្រតិកម្មនៃកញ្ចក់ប្រាក់) ។ ម៉ូលេគុលអាស៊ីត formic HCOOH មានក្រុម aldehyde ដូច្នេះវាអាចត្រូវបានបើកនៅក្នុងដំណោះស្រាយដោយប្រតិកម្មលក្ខណៈនៃ aldehydes ឧទាហរណ៍ដោយប្រតិកម្មកញ្ចក់ប្រាក់។

ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃ argentum (Ι) hydroxide ត្រូវបានរៀបចំនៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះ 1 - 2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 10% នៃសូដ្យូម hydroxide ត្រូវបានបន្ថែមទៅ 1 - 2 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 1% នៃ argentum (Ι) nitrate ដែលជាលទ្ធផលនៃ precipitate នៃ argentum (Ι) oxide ត្រូវបានរំលាយដោយបន្ថែម dropwise a ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ 5% ។ 0.5 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីត formic ត្រូវបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយច្បាស់លាស់លទ្ធផល។ បំពង់សាកល្បងជាមួយល្បាយប្រតិកម្មត្រូវបានកំដៅរយៈពេលជាច្រើននាទីក្នុងអាងងូតទឹក (សីតុណ្ហភាពទឹកក្នុងអាងងូតទឹកគឺ 60 0 -70 0 C) ។ ប្រាក់លោហធាតុត្រូវបានបញ្ចេញជាកញ្ចក់ឆ្លុះនៅលើជញ្ជាំងបំពង់សាកល្បង ឬជាទឹកភ្លៀងងងឹត។

HCOOH + 2Ag [(NH 3) 2]OH → CO 2 + H 2 O + 2Ag + 4NH 3

ខ) អុកស៊ីតកម្មអាស៊ីត formic ជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate ។ប្រហែល 0.5 ក្រាមនៃអាស៊ីត formic ឬអំបិលរបស់វា 0.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 10% នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វាតនិង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 5% នៃប៉ូតាស្យូម permanganate ត្រូវបានដាក់ក្នុងបំពង់សាកល្បង។ បំពង់ត្រូវបានបិទជាមួយនឹងប្រដាប់បិទជាមួយនឹងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័នដែលចុងបញ្ចប់ត្រូវបានទម្លាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់មួយផ្សេងទៀតជាមួយនឹងទឹក 2 មីលីលីត្រនៃ lime (ឬ barite) ហើយល្បាយប្រតិកម្មត្រូវបានកំដៅ។

5HCOOH + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5CO 2 + 8H 2 O + K 2 SO 4 + 2MnSO 4

ក្នុង) ការបំបែកអាស៊ីត formic នៅពេលដែលកំដៅជាមួយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីកប្រមូលផ្តុំ។ (រុញ!)បន្ថែម 1 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីត formic ឬ 1 ក្រាមនៃអំបិលរបស់វានិង 1 មីលីលីត្រនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វាតប្រមូលផ្តុំទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងស្ងួត។ បំពង់ត្រូវបានបិទដោយប្រដាប់បិទជាមួយនឹងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន និងកំដៅថ្នមៗ។ អាស៊ីត Formic decompose បង្កើតជាកាបូន (II) អុកស៊ីដ និងទឹក។ កាបូន (II) អុកស៊ីដត្រូវបានបញ្ឆេះនៅពេលបើកបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន។ យកចិត្តទុកដាក់លើធម្មជាតិនៃអណ្តាតភ្លើង។

បន្ទាប់ពីបញ្ចប់ការងារ បំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងល្បាយប្រតិកម្មត្រូវតែធ្វើឱ្យត្រជាក់ ដើម្បីបញ្ឈប់ការបញ្ចេញកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតពុល។

បទពិសោធន៍ ១២. អន្តរកម្មនៃអាស៊ីត stearic និង oleic ជាមួយអាល់កាឡាំង។

រំលាយ stearin ប្រហែល 0.5 ក្រាមក្នុងឌីអេទីលអេធើរ (ដោយគ្មានកំដៅ) នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងស្ងួតហើយបន្ថែម 2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយអាល់កុល 1% នៃ phenolphthalein ។ បន្ទាប់មកដំណោះស្រាយ 10% នៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបន្ថែមដោយទម្លាក់។ ពណ៌​ក្រហម​ដែល​លេច​ចេញ​ពី​ដើម​នឹង​បាត់​ទៅ​វិញ​នៅ​ពេល​ដែល​ញ័រ។

សរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃអាស៊ីត stearic ជាមួយ sodium hydroxide ។ (Stearin គឺជាល្បាយនៃអាស៊ីត stearic និង palmitic ។ )

C 17 H 35 COOH + NaOH → C 17 H 35 COONa + H 2 O

សូដ្យូម stearate

ធ្វើពិសោធន៍ម្តងទៀតដោយប្រើអាស៊ីត oleic 0.5 មីលីលីត្រ។

C 17 H 33 COOH + NaOH → C 17 H 33 COONa + H 2 O

សូដ្យូម oleate

បទពិសោធន៍ ១៣. សមាមាត្រនៃអាស៊ីត oleic ទៅទឹក bromine និងដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម permanganate ។

ក) ប្រតិកម្មអាស៊ីត oleic ជាមួយនឹងទឹក bromineចាក់ទឹក 2 មីលីលីត្រចូលក្នុងបំពង់សាកល្បងហើយបន្ថែមអាស៊ីត oleic ប្រហែល 0.5 ក្រាម។ ល្បាយនេះត្រូវបានរង្គោះរង្គើយ៉ាងខ្លាំង។

ខ) អុកស៊ីតកម្មអាស៊ីត oleic ជាមួយប៉ូតាស្យូម permanganate ។ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម permanganate 5% 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយកាបូនសូដ្យូម 10% និងអាស៊ីត oleic 0.5 មីលីលីត្រត្រូវបានដាក់ក្នុងបំពង់សាកល្បង។ ល្បាយនេះត្រូវបានកូរយ៉ាងខ្លាំង។ ចំណាំការផ្លាស់ប្តូរដែលកើតឡើងជាមួយល្បាយប្រតិកម្ម។

បទពិសោធន៍ ១៤. Sublimation នៃអាស៊ីត benzoic ។

Sublimation នៃអាស៊ីត benzoic មួយចំនួនតូចត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងពែងប៉សឺឡែនបិទជាមួយនឹងចុងធំទូលាយនៃចីវលោរាងសាជី (សូមមើលរូបភាពទី 1) អង្កត់ផ្ចិតដែលតូចជាងអង្កត់ផ្ចិតនៃពែង។

ច្រមុះរបស់ចីវលោត្រូវបានជួសជុលនៅជើងជើងកាមេរ៉ា ហើយគ្របដណ្ដប់យ៉ាងតឹងដោយរោមកប្បាស ហើយដើម្បីការពារកុំឱ្យសារធាតុ sublimation ធ្លាក់ចូលទៅក្នុងពែង វាត្រូវបានគ្របដោយក្រដាសចម្រោះមូលមួយដែលមានរន្ធជាច្រើននៅក្នុងនោះ។ ពែងប៉សឺឡែនដែលមានគ្រីស្តាល់តូចៗនៃអាស៊ីត benzoic (t pl \u003d 122.4 0 C; sublimates ខាងក្រោម t pl) ត្រូវបានកំដៅយឺតៗយ៉ាងប្រុងប្រយ័ត្ននៅលើអណ្តាតភ្លើងតូចមួយនៃកម្មវិធីដុតឧស្ម័ន (នៅលើក្រឡាចត្រង្គអាបស្តូស)។ អ្នកអាចធ្វើឱ្យចីវលោកំពូលត្រជាក់ដោយយកក្រដាសចម្រោះដែលត្រាំក្នុងទឹកត្រជាក់។ បន្ទាប់ពី sublimation ឈប់ (បន្ទាប់ពី 15-20 នាទី) sublimate ត្រូវបានផ្ទេរដោយប្រុងប្រយ័ត្នជាមួយ spatula ចូលទៅក្នុងដបមួយ។

ចំណាំ។សម្រាប់ការងារអាស៊ីត benzoic អាចត្រូវបានបំពុលដោយខ្សាច់។

បំពង់សាកល្បងដែលសារធាតុ emulsion បានបង្កើតឡើងត្រូវបានបិទជាមួយនឹងប្រដាប់បិទនៅក្រោមការច្រាលទឹក ដែលត្រូវបានកំដៅក្នុងទឹកងូតទឹករហូតដល់ចាប់ផ្តើមពុះ និងរង្គោះរង្គើ។ តើ​ការ​រលាយ​ប្រេង​កើន​ឡើង​ទេ​ពេល​ត្រូវ​កម្ដៅ?

ការពិសោធន៍ត្រូវបានធ្វើម្តងទៀត ប៉ុន្តែជំនួសឱ្យប្រេងផ្កាឈូករ័ត្ន ចំនួនតិចតួចនៃខ្លាញ់សត្វ (សាច់ជ្រូក សាច់គោ ឬខ្លាញ់សាច់ចៀម) ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ។

ខ) ការកំណត់កម្រិតនៃភាពមិនឆ្អែតនៃជាតិខ្លាញ់ដោយប្រតិកម្មជាមួយប្រូមីនទឹក។ (រុញ!) 0.5 មីលីលីត្រនៃប្រេងផ្កាឈូករ័ត្ននិង 3 មីលីលីត្រនៃទឹក bromine ត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ ខ្លឹមសារនៃបំពង់ត្រូវបានរង្គោះរង្គើយ៉ាងខ្លាំង។ តើមានអ្វីកើតឡើងចំពោះទឹកប្រូមីន?

ក្នុង) អន្តរកម្មនៃប្រេងបន្លែជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃប៉ូតាស្យូមpermanganate (ប្រតិកម្មរបស់ E. E. Wagner) ។ប្រហែល 0.5 មីលីលីត្រនៃប្រេងផ្កាឈូករ័ត្ន 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយកាបូនសូដ្យូម 10% និង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូម permanganate 2% ត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ អ្រងួនមាតិកានៃបំពង់យ៉ាងខ្លាំង។ ពណ៌ស្វាយនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate បាត់។

ការប្រែពណ៌នៃទឹក bromine និងប្រតិកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃ permanganate ប៉ូតាស្យូម គឺជាប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះវត្តមាននៃចំណងច្រើន (មិនឆ្អែត) នៅក្នុងម៉ូលេគុលសរីរាង្គមួយ។

ឆ) Saponification នៃជាតិខ្លាញ់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កុលនៃ sodium hydroxideនៅក្នុងដបរាងសាជីដែលមានសមត្ថភាព 50 - 100 មីលីលីត្រ 1,5 - 2 ក្រាមនៃខ្លាញ់រឹងត្រូវបានដាក់ហើយ 6 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាល់កុល 15% នៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានចាក់។ ដបត្រូវបានបិទដោយកុងដង់ខ្យល់ ល្បាយប្រតិកម្មត្រូវបានកូរ ហើយដបត្រូវបានកំដៅក្នុងទឹកងូតទឹកដោយញ័ររយៈពេល 10-12 នាទី (សីតុណ្ហភាពទឹកក្នុងបន្ទប់ទឹកគឺប្រហែល 80 0 C)។ ដើម្បីកំណត់ចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្ម តំណក់អ៊ីដ្រូលីហ្សេតពីរបីដំណក់ត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងទឹកចម្រោះក្តៅ 2-3 មីលីលីត្រ៖ ប្រសិនបើអ៊ីដ្រូលីហ្សេតរលាយទាំងស្រុងដោយគ្មានការបញ្ចេញជាតិខ្លាញ់ នោះប្រតិកម្មអាចត្រូវបានគេចាត់ទុកថាពេញលេញ។ បន្ទាប់ពី saponification ត្រូវបានបញ្ចប់ សាប៊ូត្រូវបានអំបិលចេញពី hydrolyzate ដោយបន្ថែម 6-7 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយក្លរួសូដ្យូមឆ្អែតក្តៅ។ សាប៊ូដែលបានបញ្ចេញអណ្តែតបង្កើតជាស្រទាប់នៅលើផ្ទៃនៃដំណោះស្រាយ។ បន្ទាប់ពីការដោះស្រាយល្បាយនេះត្រូវបានធ្វើឱ្យត្រជាក់ដោយទឹកត្រជាក់សាប៊ូរឹងត្រូវបានបំបែក។

គីមីវិទ្យានៃដំណើរការលើឧទាហរណ៍នៃ tristearin:

បទពិសោធន៍ ១៧.ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់សាប៊ូ និងសាប៊ូសំយោគ

ក) ទាក់ទងនឹង phenolphthalein ។ចាក់ 2-3 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 1% នៃសាប៊ូបោកខោអាវទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយ ហើយបរិមាណដូចគ្នានៃដំណោះស្រាយ 1% នៃម្សៅបោកគក់សំយោគទៅក្នុងមួយទៀត។ បន្ថែម 2-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ phenolphthalein ទៅបំពង់ទាំងពីរ។ តើ​សាប៊ូ​ទាំងនេះ​អាច​ប្រើ​សម្រាប់​លាង​ក្រណាត់​ដែល​ងាយ​ប្រតិកម្ម​អាល់កាឡាំង​បាន​ទេ?

ខ) ទាក់ទងនឹងអាស៊ីត។បន្ថែមពីរបីដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 10% នៃអាស៊ីត (ក្លរួ ឬស៊ុលហ្វាត) ទៅក្នុងដំណោះស្រាយសាប៊ូ និងម្សៅលាងសម្អាតក្នុងបំពង់សាកល្បង។ តើពពុះបង្កើតនៅពេលអ្រងួន? តើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់សាប៊ូបោកខោអាវនៃផលិតផលដែលបានសិក្សានៅតែមាននៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតដែរឬទេ?

C 17 H 35 COONa+HCl → C 17 H 35 COOH↓+NaCl

ក្នុង) អាកប្បកិរិយាទៅកាល់ស្យូមក្លរួ។ចំពោះដំណោះស្រាយនៃសាប៊ូ និងម្សៅលាងសម្អាតក្នុងបំពង់សាកល្បង បន្ថែម 0.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 10% នៃជាតិកាល់ស្យូមក្លរួ។ អ្រងួនមាតិកានៃបំពង់។ តើនេះផលិតពពុះទេ? តើ​សារធាតុ​សម្អាត​ទាំងនេះ​អាច​ប្រើ​ក្នុង​ទឹក​រឹង​បានទេ?

C 17 H 35 COONa + CaCl 2 → Ca (C 17 H 35 COO) 2 ↓ + 2NaCl

បទពិសោធន៍មួយ។ 18 . អន្តរកម្មនៃជាតិស្ករជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃ argentum (Ι) អុកស៊ីដ (ប្រតិកម្មកញ្ចក់ប្រាក់) ។

0.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 1% នៃ argentum (Ι) nitrate 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 10% នៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយដំណោះស្រាយ 5% នៃអាម៉ូញាក់ត្រូវបានបន្ថែមដំណក់ទឹករហូតដល់ទឹកភ្លៀងនៃ argentum (Ι) hydroxide ។ ត្រូវបានរំលាយ។ បន្ទាប់មកបន្ថែម 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយគ្លុយកូស 1% និងកំដៅមាតិកានៃបំពង់សម្រាប់ 5-10 នាទីក្នុងទឹកងូតទឹកនៅសីតុណ្ហភាព 70 0 - 80 0 C. ប្រាក់លោហធាតុត្រូវបានបញ្ចេញនៅលើជញ្ជាំងនៃបំពង់ក្នុងទម្រង់ជាថ្នាំកូតកញ្ចក់។ . កំឡុងពេលកំដៅ បំពង់សាកល្បងមិនត្រូវរង្គោះរង្គើទេ បើមិនដូច្នេះទេ លោហធាតុប្រាក់នឹងលេចធ្លោមិននៅលើជញ្ជាំងបំពង់សាកល្បងទេ ប៉ុន្តែក្នុងទម្រង់ជាទឹកភ្លៀងងងឹត។ ដើម្បីទទួលបានកញ្ចក់ល្អ ដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន 10% ត្រូវបានដាំឱ្យពុះដំបូងក្នុងបំពង់សាកល្បង បន្ទាប់មកពួកវាត្រូវលាងសម្អាតដោយទឹកចម្រោះ។

ចាក់ 3 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ sucrose 1% ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងហើយបន្ថែម 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក 10% ។ ដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានដាំឱ្យពុះរយៈពេល 5 នាទីបន្ទាប់មកត្រជាក់និងបន្សាបដោយសូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាតស្ងួតដោយបន្ថែមវាក្នុងផ្នែកតូចៗដោយកូរ (ដោយប្រុងប្រយ័ត្ន ពពុះរាវពីកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតដែលវិវត្ត (IY)) ។ បន្ទាប់ពីអព្យាក្រឹតភាព (នៅពេលដែលការវិវត្តនៃ CO 2 ឈប់) បរិមាណស្មើគ្នានៃសារធាតុ Fehling ត្រូវបានបន្ថែម ហើយផ្នែកខាងលើនៃអង្គធាតុរាវត្រូវបានកំដៅរហូតដល់ការពុះចាប់ផ្តើម។

តើពណ៌នៃល្បាយប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរទេ?

នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយផ្សេងទៀត ល្បាយនៃ 1.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ sucrose 1% ជាមួយនឹងបរិមាណស្មើគ្នានៃសារធាតុ Fehling ត្រូវបានកំដៅ។ ប្រៀបធៀបលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍ - ប្រតិកម្មនៃ sucrose ជាមួយ reagent របស់ Fehling មុនពេល hydrolysis និងបន្ទាប់ពី hydrolysis ។

C 12 H 22 O 11 + H 2 O C 6 H 12 O 6 + C 6 H 12 O 6

គ្លុយកូស fructose

ចំណាំ។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍របស់សាលា សារធាតុប្រតិកម្មរបស់ Fehling អាចត្រូវបានជំនួសដោយ cuprum (ΙΙ) hydroxide ។

បទពិសោធន៍ 20. Hydrolysis នៃ cellulose ។

នៅក្នុងដបរាងសាជីស្ងួតដែលមានសមត្ថភាពពី 50 ទៅ 100 មីលីលីត្រ ដាក់បំណែកនៃក្រដាសតម្រង (សែលុយឡូស) ដែលកាត់ល្អិតៗ ហើយធ្វើឱ្យពួកវាមានសំណើមជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វាត។ លាយមាតិកានៃដបឱ្យបានហ្មត់ចត់ជាមួយនឹងដំបងកញ្ចក់រហូតទាល់តែក្រដាសត្រូវបានបំផ្លាញទាំងស្រុង ហើយដំណោះស្រាយ viscous គ្មានពណ៌ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ បន្ទាប់ពីនោះ ទឹក 15 - 20 មីលីលីត្រត្រូវបានបន្ថែមទៅវាក្នុងផ្នែកតូចៗដោយកូរ (ដោយប្រុងប្រយ័ត្ន!) ដបត្រូវបានភ្ជាប់ទៅនឹងកុងដង់នៃការចាល់ខ្យល់ហើយល្បាយប្រតិកម្មត្រូវបានដាំឱ្យពុះរយៈពេល 20 - 30 នាទីដោយកូរឱ្យទៀងទាត់។ បន្ទាប់ពី hydrolysis ត្រូវបានបញ្ចប់ 2-3 មីលីលីត្រនៃរាវត្រូវបានចាក់, បន្សាបដោយកាបូនសូដ្យូមស្ងួតដោយបន្ថែមវានៅក្នុងផ្នែកតូចៗ (ពពុះរាវ) ហើយវត្តមាននៃការថយចុះជាតិស្ករត្រូវបានរកឃើញដោយប្រតិកម្មជាមួយ Fehling's reagent ឬ cuprum (ΙΙ) hydroxide ។ .

(C 6 H 10 O 5)n+nH 2 O → nC 6 H 12 O 6

សែលុយឡូសគ្លុយកូស

បទពិសោធន៍ 21. អន្តរកម្មនៃគ្លុយកូសជាមួយ cuprum (ΙΙ) hydroxide ។

ក) ដាក់ 2 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយគ្លុយកូស 1% និង 1 មីលីលីត្រនៃ 10% sodium hydroxide ទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ បន្ថែម 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 5% នៃ cuprum (ΙΙ) sulfate ទៅក្នុងល្បាយលទ្ធផល ហើយអ្រងួនមាតិកានៃបំពង់សាកល្បង។ ទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវនៃ cuprum (II) hydroxide ដែលបង្កើតឡើងនៅដើមដំបូងរលាយភ្លាមៗ ដំណោះស្រាយថ្លាពណ៌ខៀវនៃ cuprum (ΙΙ) saccharate ត្រូវបានទទួល។ ដំណើរការគីមីវិទ្យា (សាមញ្ញ): -
ខ) មាតិកានៃបំពង់សាកល្បងត្រូវបានកំដៅលើអណ្តាតភ្លើងរបស់ឧបករណ៍ដុតដោយកាន់បំពង់សាកល្បងនៅមុំមួយដើម្បីឱ្យផ្នែកខាងលើនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកំដៅហើយផ្នែកខាងក្រោមនៅតែមិនក្តៅ (សម្រាប់ការគ្រប់គ្រង) ។ នៅពេលដែលកំដៅថ្នមៗដល់ការពុះ ផ្នែកដែលគេឱ្យឈ្មោះថា សូលុយស្យុងពណ៌ខៀវប្រែពណ៌ទឹកក្រូច លឿង ដោយសារតែការបង្កើត អ៊ីដ្រូអុកស៊ីត (Cuprum (Ι)) ។ ជាមួយនឹងកំដៅយូរជាងនេះ precipitate នៃ cuprum (Ι) oxide អាចបង្កើតបាន។

បទពិសោធន៍ ២២.អន្តរកម្មនៃ sucrose ជាមួយ hydroxides ដែក។ ក) ប្រតិកម្មជាមួយ cuprum (ΙΙ) hydroxide) នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកអាល់កាឡាំង។នៅក្នុងបំពង់សាកល្បង លាយ 1.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ sucrose 1% និង 1.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ sodium hydroxide 10% ។ បន្ទាប់មក ដំណោះស្រាយ 5% នៃ cuprum (ΙΙ) sulfate ត្រូវបានបន្ថែម dropwise ។ ទឹកភ្លៀងពណ៌ខៀវស្លេកដែលបានបង្កើតឡើងដំបូងនៃ cuprum (ΙΙ) hydroxide រលាយនៅពេលញ័រ ដំណោះស្រាយទទួលបានពណ៌ខៀវ-violet ដោយសារតែការបង្កើត saccharate cuprum (ΙΙ) ស្មុគស្មាញ។

ខ) ការទទួលបានកាល់ស្យូម sucrose ។ចូលទៅក្នុងកែវតូចមួយ (25 - 50 មីលីលីត្រ) ចាក់ 5 - 7 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ sucrose 20% ហើយបន្ថែមទឹកដោះគោដែលបានរៀបចំថ្មីៗនៃកំបោរទម្លាក់ដោយកូរ។ កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែនរលាយក្នុងដំណោះស្រាយ sucrose ។ សមត្ថភាពនៃ sucrose ដើម្បីផ្តល់ឱ្យ sucrose កាល់ស្យូមរលាយត្រូវបានប្រើនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដើម្បីបន្សុទ្ធជាតិស្ករនៅពេលដែលវាត្រូវបានញែកចេញពី beets ស្ករ។ ក្នុង) ប្រតិកម្មពណ៌ជាក់លាក់។ 2-5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ sucrose 10% និង 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ sodium hydroxide 5% ត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរ។ បន្ទាប់មកដំណក់ពីរបីត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយ។ 5- ដំណោះស្រាយភាគរយនៃស៊ុលហ្វាត cobalt (ΙΙ) ក្នុងមួយទៀត - ពីរបីដំណក់ 5- ដំណោះស្រាយភាគរយនៃនីកែល (ΙΙ) ស៊ុលហ្វាត។ នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលមានអំបិល cobalt ពណ៌ violet លេចឡើង ហើយពណ៌បៃតងលេចឡើងជាមួយនឹងអំបិលនីកែល ការពិសោធន៍ 23 ។ អន្តរកម្មនៃម្សៅជាមួយអ៊ីយ៉ូត។ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 1% នៃការបិទភ្ជាប់ម្សៅត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្ទាប់មកបន្តក់អ៊ីយ៉ូតពីរបីដំណក់ដែលពនឺយ៉ាងខ្លាំងជាមួយនឹងទឹកនៅក្នុងប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានបន្ថែម។ ខ្លឹមសារនៃបំពង់ប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ។ លទ្ធផលរាវពណ៌ខៀវងងឹតត្រូវបានកំដៅរហូតដល់ឆ្អិន។ ពណ៌បាត់ ប៉ុន្តែលេចឡើងម្តងទៀតនៅពេលត្រជាក់។ ម្សៅគឺជាសមាសធាតុចម្រុះ។ វាគឺជាល្បាយនៃសារធាតុ polysaccharides ពីរ - អាមីឡូស (20%) និងអាមីឡូប៉ែកទីន (80%) ។ អាមីឡូសគឺរលាយក្នុងទឹកក្តៅ ហើយផ្តល់ពណ៌ខៀវជាមួយអ៊ីយ៉ូត។ អាមីឡូស​មាន​ខ្សែសង្វាក់​សំណល់​គ្លុយកូស​ស្ទើរតែ​គ្មាន​សាខា​ជាមួយ​នឹង​រចនាសម្ព័ន្ធ​វីស​ឬ​អេលីច (សំណល់​គ្លុយកូស​ប្រហែល​៦​ក្នុង​វីស​មួយ)។ ឆានែលឥតគិតថ្លៃដែលមានអង្កត់ផ្ចិតប្រហែល 5 មីក្រូនៅតែស្ថិតនៅខាងក្នុង helix ដែលក្នុងនោះម៉ូលេគុលអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានណែនាំ បង្កើតជាស្មុគស្មាញពណ៌។ នៅពេលដែលកំដៅ, ស្មុគស្មាញទាំងនេះត្រូវបានបំផ្លាញ។ Amylopectin គឺមិនរលាយក្នុងទឹកក្តៅ ហើមនៅក្នុងវា បង្កើតជាម្សៅបិទភ្ជាប់។ វាមានខ្សែសង្វាក់សាខានៃសំណល់គ្លុយកូស។ Amylopectin ជាមួយ iodine ផ្តល់នូវពណ៌ក្រហម - violet ដោយសារតែការស្រូបយកម៉ូលេគុល iodine នៅលើផ្ទៃនៃច្រវាក់ចំហៀង។ បទពិសោធន៍ ២៤. hydrolysis នៃម្សៅ។ ក) អាស៊ីត hydrolysis នៃម្សៅ។នៅក្នុងដបរាងសាជីដែលមានសមត្ថភាព 50 មីលីលីត្រចាក់ 20 - 25 មីលីលីត្រនៃការបិទភ្ជាប់ម្សៅ 1% និង 3 - 5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 10% នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វាត។ ក្នុង 7 - 8 បំពង់ចាក់ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយពនឺខ្លាំងនៃអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូត (ពណ៌លឿងស្រាល) បំពង់ត្រូវបានដាក់ក្នុងជើងកាមេរ៉ា។ 1-3 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយម្សៅដែលបានរៀបចំសម្រាប់ការពិសោធន៍ត្រូវបានបន្ថែមទៅបំពង់សាកល្បងដំបូង។ ចំណាំពណ៌លទ្ធផល។ បន្ទាប់មកដបត្រូវបានកំដៅនៅលើក្រឡាចត្រង្គអាបស្តូសជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងតូចមួយ។ 30 វិនាទីបន្ទាប់ពីការចាប់ផ្តើមនៃការរំពុះ, សំណាកទីពីរនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានយកជាមួយ pipette មួយដែលត្រូវបានបន្ថែមទៅបំពង់សាកល្បងទីពីរជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ូត, បន្ទាប់ពីញ័រ, ពណ៌នៃដំណោះស្រាយត្រូវបានកត់សម្គាល់។ នៅពេលអនាគត សំណាកនៃដំណោះស្រាយត្រូវបានគេយករៀងរាល់ 30 វិនាទី ហើយបញ្ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាបន្តបន្ទាប់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអ៊ីយ៉ូត។ ចំណាំការផ្លាស់ប្តូរពណ៌បន្តិចម្តង ៗ នៃដំណោះស្រាយនៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ូត។ ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌កើតឡើងតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោម សូមមើលតារាង។

បន្ទាប់ពីល្បាយប្រតិកម្មឈប់ផ្តល់ពណ៌ជាមួយអ៊ីយ៉ូត ល្បាយនេះត្រូវបានដាំឱ្យពុះរយៈពេល 2-3 នាទីទៀត បន្ទាប់មកវាត្រជាក់ និងបន្សាបដោយដំណោះស្រាយ 10% សូដ្យូមអ៊ីដ្រូអ៊ីត ដោយបន្ថែមវាបន្តក់ៗរហូតទាល់តែឧបករណ៍ផ្ទុកមានជាតិអាល់កាឡាំង (រូបរាងនៃក។ ពណ៌ផ្កាឈូកនៅលើក្រដាសសូចនាករ phenolphthalein) ។ ផ្នែកមួយនៃដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង លាយជាមួយបរិមាណស្មើគ្នានៃសារធាតុរបស់ Fehling ឬការព្យួរដែលរៀបចំថ្មីៗនៃ cuprum (ΙΙ) hydroxide ហើយផ្នែកខាងលើនៃអង្គធាតុរាវត្រូវបានកំដៅរហូតដល់ចាប់ផ្តើមឆ្អិន។

(

រលាយ

Dextrins

C 6 H 10 O 5) n (C 6 H 10 O 5) x (C 6 H 10 O 5) y

maltose

n/2 C 12 H 22 O 11 nC 6 H 12 O ៦

ខ) អង់ស៊ីមអ៊ីដ្រូលីសនៃម្សៅ។

នំប៉័ងខ្មៅមួយដុំត្រូវបានទំពារឱ្យបានល្អ ហើយដាក់ក្នុងបំពង់សាកល្បង។ ពីរបីដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 5% នៃ cuprum (ΙΙ) sulfate និង 05 - 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 10% នៃ sodium hydroxide ត្រូវបានបន្ថែមទៅវា។ បំពង់សាកល្បងដែលមានមាតិកាត្រូវបានកំដៅ។ 3. បច្ចេកទេស និងវិធីសាស្រ្តក្នុងការធ្វើពិសោធន៍បង្ហាញអំពីការទទួលបាន និងសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសរីរាង្គដែលមានផ្ទុកអាសូត។

បរិក្ខារ៖ ចំពុះគីមី, ដំបងកញ្ចក់, បំពង់សាកល្បង, ដបទឹក Wurtz, បំពង់បង្ហូរប្រេង, ចំពុះគីមី, បំពង់ខ្យល់កញ្ចក់, បំពង់កៅស៊ូតភ្ជាប់, ពុះ។

សារធាតុប្រតិកម្ម៖ ដំណោះស្រាយ aniline, methylamine, litmus និង phenolphthalein, អាស៊ីតក្លរួប្រមូលផ្តុំ, ដំណោះស្រាយ sodium hydroxide (10%), ដំណោះស្រាយ bleach, អាស៊ីត sulfate ប្រមូលផ្តុំ, អាស៊ីត nitrate ប្រមូលផ្តុំ, ស៊ុតពណ៌ស, ដំណោះស្រាយ sulfate ទង់ដែង, plumbum (ΙΙ) acetate, ដំណោះស្រាយ phenol, សារធាតុ formalin ។

បទពិសោធន៍ ១. ការទទួលមេទីលមីន។ នៅក្នុងដប Wurtz ដែលមានបរិមាណ 100 - 150 មីលីលីត្រ បន្ថែម 5-7 ក្រាមនៃ methylamine chloride ហើយបិទ stopper ជាមួយនឹង funnel បន្ថែមបញ្ចូលទៅក្នុងវា។ ភ្ជាប់​បំពង់​បង្ហូរ​ឧស្ម័ន​ជាមួយនឹង​បំពង់​កៅស៊ូ​ជាមួយនឹង​ចុង​កញ្ចក់ ហើយ​ទម្លាក់​វា​ទៅក្នុង​កែវ​ទឹក។ បន្ថែមដំណោះស្រាយប៉ូតាស្យូមអ៊ីដ្រូស៊ីត (50%) ទម្លាក់ដោយទម្លាក់ពីចីវលោ។ កំដៅល្បាយក្នុងកែវថ្នមៗ។ អំបិល decomposes និង methylamine ត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលអាចសម្គាល់បានយ៉ាងងាយស្រួលដោយក្លិនលក្ខណៈរបស់វា ដែលស្រដៀងនឹងក្លិនអាម៉ូញាក់។ មេទីលមីនត្រូវបានប្រមូលនៅបាតកែវក្រោមស្រទាប់ទឹក៖ + Cl - + KOH → H 3 C - NH 2 + KCl + H 2 O

បទពិសោធន៍ ២.ការដុតមេទីលមីន។ មេទីឡាមីនឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងគ្មានពណ៌នៅក្នុងខ្យល់។ នាំយកចង្កឹះដែលឆេះទៅការបើកបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ននៃឧបករណ៍ដែលបានពិពណ៌នានៅក្នុងការពិសោធន៍មុន ហើយសង្កេតមើលការឆេះនៃមេទីលមីន៖ 4H 3 C - NH 2 + 9O 2 → 4CO 2 +10 H 2 O + 2N 2

បទពិសោធន៍ ៣. សមាមាត្រនៃមេទីលមីនទៅនឹងសូចនាករ។ បញ្ជូនមេទីលមីនលទ្ធផលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដែលពោរពេញទៅដោយទឹក និងសូចនាករមួយក្នុងចំណោមសូចនាករ។ Litmus ប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ ហើយ phenolphthalein ក្លាយជាពណ៌ក្រហម: H 3 C - NH 2 + H - OH → OH នេះបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃ methylamine ។

បទពិសោធន៍ ៤.ការបង្កើតអំបិលដោយមេទីលមីន។ ក) ដំបងកញ្ចក់មួយដែលមានសំណើមដោយអាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំត្រូវបាននាំយកទៅការបើកបំពង់សាកល្បងដែលសារធាតុ methylamine ឧស្ម័នត្រូវបានបញ្ចេញ។ ដង្កៀបត្រូវបានគ្របដោយអ័ព្ទ។

H 3 C - NH 2 + HCl → + Cl -

ខ) ចាក់ 1-2 មីលីលីត្រចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរ: ចូលទៅក្នុងមួយ - ដំណោះស្រាយ 3% នៃ ferum (III) chloride ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ 5% នៃ cuprum (ΙΙ) sulfate ។ ឧស្ម័នមេទីលឡាមីនត្រូវបានបញ្ជូនទៅបំពង់នីមួយៗ។ នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ ferum (III) chloride ដែលជា precipitate ពណ៌ត្នោត និងនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ cuprum (ΙΙ) sulfate នោះ precipitate ពណ៌ខៀវដែលបង្កើតនៅពេលដំបូងរំលាយដើម្បីបង្កើតជាអំបិលស្មុគស្មាញពណ៌ភ្លឺ។ ខៀវ។ ដំណើរការគីមីវិទ្យា៖

3 + OH - + FeCl 3 → Fe (OH) ↓ + 3 + Cl -

2 + OH - + CuSO 4 → Cu(OH) 2 ↓ + + SO 4 -

4 + OH - + Cu (OH) 2 → (OH) 2 + 4H 2 O

បទពិសោធន៍ ៥. ប្រតិកម្មរបស់ aniline ជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ។ នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយ 5 មីលីលីត្រនៃ aniline បន្ថែមបរិមាណដូចគ្នានៃអាស៊ីត hydrochloric ប្រមូលផ្តុំ។ ត្រជាក់បំពង់ក្នុងទឹកត្រជាក់។ ទឹកភ្លៀងនៃអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ aniline precipitates ។ ចាក់ទឹកមួយចំនួនចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ aniline រឹង។ បន្ទាប់ពីកូររួច អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ aniline រលាយក្នុងទឹក។

C 6 H 5 - NH 2 + HCl → Cl - ពិសោធន៍ 6. អន្តរកម្មនៃ aniline ជាមួយនឹងទឹក bromine ។ បន្ថែម 2-3 ដំណក់នៃ aniline ទៅ 5 មីលីលីត្រនៃទឹកហើយអ្រងួនល្បាយយ៉ាងខ្លាំង។ បន្ថែមទឹក bromine dropwise ទៅ emulsion លទ្ធផល។ ល្បាយនេះប្រែជាគ្មានពណ៌ និងក្លាយជាទឹកភ្លៀងពណ៌សនៃ tribromaniline precipitates ។

បទពិសោធន៍មួយ។ 7. ការជ្រលក់ក្រណាត់ជាមួយថ្នាំជ្រលក់ aniline ។ ការលាបពណ៌រោមចៀមនិង សូត្រជាមួយថ្នាំជ្រលក់អាស៊ីត។រំលាយ 0.1 ក្រាមនៃទឹកក្រូចមេទីលក្នុងទឹក 50 មីលីលីត្រ។ ដំណោះស្រាយត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុង 2 កែវ។ មួយក្នុងចំនោមពួកគេបន្ថែម 5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 4N នៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វាត។ បន្ទាប់មកបំណែកនៃក្រណាត់រោមចៀមពណ៌ស (ឬសូត្រ) ត្រូវបានទម្លាក់ចូលទៅក្នុងកែវទាំងពីរ។ ដំណោះស្រាយជាមួយជាលិកាត្រូវបានដាំឱ្យពុះរយៈពេល 5 នាទី។ បន្ទាប់មកក្រណាត់ត្រូវបានយកចេញ, លាងជាមួយទឹក, ច្របាច់និងស្ងួតនៅក្នុងខ្យល់, ព្យួរនៅលើកំណាត់កញ្ចក់។ យកចិត្តទុកដាក់លើភាពខុសគ្នានៃអាំងតង់ស៊ីតេពណ៌នៃបំណែកនៃក្រណាត់។ តើអាស៊ីតនៃបរិស្ថានប៉ះពាល់ដល់ដំណើរការជ្រលក់ក្រណាត់យ៉ាងដូចម្តេច?

បទពិសោធន៍ ៨. ភស្តុតាងនៃវត្តមានក្រុមមុខងារនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតអាមីណូ។ ក) ការរកឃើញក្រុម carboxyl ។ ទៅ 1 មីលីលីត្រនៃសូលុយស្យុង 0.2% នៃសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនពណ៌ផ្កាឈូកដែលមានសារធាតុ phenolphthalein បន្ថែមដំណោះស្រាយ 1% នៃអាស៊ីត aminoacetate (glycine) ទៅក្នុងដំណក់ទឹករហូតដល់ល្បាយនៃ HOOC - CH 2 - NH 2 + NaOH → NaOOC - CH 2 - NH 2 ។ ក្លាយជាគ្មានពណ៌ + H 2 O ខ) ការរកឃើញក្រុមអាមីណូ។ ទៅ 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 0.2% នៃអាស៊ីត perchloric ពណ៌ខៀវដោយសូចនាករកុងហ្គោ (មធ្យមអាស៊ីត) បន្ថែមដំណោះស្រាយ 1% នៃ glycine ធ្លាក់ចុះរហូតដល់ពណ៌នៃល្បាយផ្លាស់ប្តូរទៅជាពណ៌ផ្កាឈូក (មធ្យមអព្យាក្រឹត):

HOOC - CH 2 - NH 2 + HCl → Cl -

បទពិសោធន៍ ៩. សកម្មភាពនៃអាស៊ីតអាមីណូលើសូចនាករ។ បន្ថែម glycine 0.3 ក្រាមទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងហើយបន្ថែមទឹក 3 មីលីលីត្រ។ ចែកដំណោះស្រាយជាបីបំពង់សាកល្បង។ បន្ថែម 1-2 ដំណក់នៃទឹកក្រូចមេទីលទៅក្នុងបំពង់ទីមួយ បរិមាណដូចគ្នានៃដំណោះស្រាយ phenolphthalein ទៅទីពីរ និងដំណោះស្រាយ litmus ទៅទីបី។ ពណ៌នៃសូចនាករមិនផ្លាស់ប្តូរទេដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយវត្តមាននៃក្រុមអាស៊ីត (-COOH) និងមូលដ្ឋាន (-NH 2) នៅក្នុងម៉ូលេគុល glycine ដែលត្រូវបានបន្សាបទៅវិញទៅមក។

បទពិសោធន៍ ១០.ទឹកភ្លៀងប្រូតេអ៊ីន។ ក) នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរដែលមានដំណោះស្រាយប្រូតេអ៊ីន បន្ថែមដំណោះស្រាយ dropwise នៃ sulphate ទង់ដែង និង plumbum (ΙΙ) acetate ។ Flocculent precipitates ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលរលាយក្នុងដំណោះស្រាយអំបិលលើស។

ខ) បរិមាណស្មើគ្នានៃដំណោះស្រាយ phenol និង formalin ត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរជាមួយនឹងដំណោះស្រាយប្រូតេអ៊ីន។ សង្កេតមើលទឹកភ្លៀងប្រូតេអ៊ីន។ គ) កំដៅដំណោះស្រាយប្រូតេអ៊ីននៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង។ សង្កេតមើលភាពច្របូកច្របល់នៃដំណោះស្រាយដែលកើតឡើងដោយសារតែការបំផ្លាញសែលជាតិទឹកនៅជិតភាគល្អិតប្រូតេអ៊ីន និងការកើនឡើងរបស់វា។

បទពិសោធន៍ ១១. ប្រតិកម្មពណ៌នៃប្រូតេអ៊ីន។ ក) ប្រតិកម្ម Xantoprotein ។ បន្ថែម 5-6 ដំណក់នៃអាស៊ីតនីត្រាតប្រមូលផ្តុំទៅ 1 មីលីលីត្រនៃប្រូតេអ៊ីន។ នៅពេលដែលកំដៅ, ដំណោះស្រាយនិង precipitate ប្រែទៅជាពណ៌លឿងភ្លឺ។ ខ) ប្រតិកម្ម Biuret ។ ទៅ 1 - 2 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយប្រូតេអ៊ីនបន្ថែមបរិមាណដូចគ្នានៃដំណោះស្រាយ sulphate ទង់ដែងពនឺ។ វត្ថុរាវប្រែទៅជាពណ៌ក្រហម - វីយូឡុង។ ប្រតិកម្ម biuret ធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់អត្តសញ្ញាណចំណង peptide នៅក្នុងម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីន។ ប្រតិកម្ម xantoprotein កើតឡើងលុះត្រាតែម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីនមានសំណល់នៃអាស៊ីតអាមីណូក្រអូប (phenylalanine, tyrosine, tryptophan) ។

បទពិសោធន៍ ១២.ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ុយ។ ក) ភាពរលាយនៃអ៊ុយក្នុងទឹក។ដាក់ក្នុងបំពង់សាកល្បង 0,5 g នៃគ្រីស្តាល់អ៊ុយ ហើយបន្ថែមទឹកបន្តិចម្តងៗរហូតទាល់តែអ៊ុយត្រូវបានរំលាយទាំងស្រុង។ ការធ្លាក់ចុះនៃដំណោះស្រាយលទ្ធផលត្រូវបានអនុវត្តទៅក្រដាស litmus ពណ៌ក្រហមនិងពណ៌ខៀវ។ តើប្រតិកម្មអ្វី (អាស៊ីត អព្យាក្រឹត ឬអាល់កាឡាំង) តើដំណោះស្រាយទឹកនៃអ៊ុយមាន? នៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous អ៊ុយមានទម្រង់ជា tautomeric ពីរ៖

ខ) hydrolysis នៃអ៊ុយ។ដូចអាស៊ីតអាមីដទាំងអស់ដែរ អ៊ុយត្រូវបានអ៊ីដ្រូលីស៊ីតយ៉ាងងាយស្រួលនៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយអាសុីត និងអាល់កាឡាំង។ ចាក់ 1 មីលីលីត្រនៃសូលុយស្យុងអ៊ុយ 20% ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបន្ថែមទឹក 2 មីលីលីត្រនៃ barite ច្បាស់លាស់។ សូលុយស្យុងត្រូវបានដាំឱ្យពុះរហូតទាល់តែមានទឹកភ្លៀងបារីយ៉ូមកាបូណាតលេចឡើងនៅក្នុងបំពង់សាកល្បង។ អាម៉ូញាក់ដែលបញ្ចេញចេញពីបំពង់សាកល្បងត្រូវបានរកឃើញដោយពណ៌ខៀវនៃក្រដាស litmus សើម។

H 2 N - C - NH 2 + 2H 2 O → 2NH 3 + [HO - C - OH] → CO 2

→ H 2 O

Ba(OH) 2 + CO 2 → BaCO 3 ↓+ H 2 O

គ) ការបង្កើត biuret ។កំដៅក្នុងបំពង់សាកល្បងស្ងួត 0,2 g អ៊ុយ។ ដំបូង អ៊ុយ​បាន​រលាយ (នៅ​សីតុណ្ហភាព 133 អង្សារសេ) បន្ទាប់​មក​នៅ​ពេល​ឡើង​កំដៅ​បន្ថែម​ទៀត វា​នឹង​រលាយ​ដោយ​ការ​បញ្ចេញ​អាម៉ូញាក់។ អាម៉ូញាក់ត្រូវបានរកឃើញដោយក្លិន (ដោយប្រុងប្រយ័ត្ន!)ហើយដោយពណ៌ខៀវនៃក្រដាស litmus ក្រហមសើមបាននាំយកទៅការបើកបំពង់សាកល្បង។ មួយរយៈក្រោយមក ការរលាយនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងនឹងរឹង បើទោះបីជាបន្តកំដៅក៏ដោយ៖

ត្រជាក់បំពង់បន្ថែម 1-2 មីលីលីត្រនៃទឹកនិងជាមួយកំដៅទាបរំលាយ biuret ។ បន្ថែមពីលើ biuret ការរលាយមានបរិមាណជាក់លាក់នៃអាស៊ីត cyanuric ដែលរលាយក្នុងទឹកតិចតួចដូច្នេះដំណោះស្រាយមានពពក។ នៅពេលដែលទឹកភ្លៀងរលាយ ចាក់សូលុយស្យុង biuret ពីវាទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយទៀត បន្ថែមពីរបីដំណក់នៃដំណោះស្រាយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែន 10% (ដំណោះស្រាយក្លាយជាថ្លា) និង 1-2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយ 1% នៃ cuprum (ΙΙ) sulfate ។ ដំណោះស្រាយប្រែទៅជាពណ៌ផ្កាឈូក - វីយូឡុង។ ស៊ុលហ្វាតដែលលើសនៃ cuprum (ΙΙ) បិទបាំងពណ៌លក្ខណៈ ដែលបណ្តាលឱ្យដំណោះស្រាយប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ ដូច្នេះហើយគួរតែត្រូវបានជៀសវាង។

បទពិសោធន៍ ១៣.ការវិភាគមុខងារនៃសារធាតុសរីរាង្គ។ 1. ការវិភាគធាតុគុណភាពនៃសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ធាតុទូទៅបំផុតនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គបន្ថែមលើកាបូនគឺអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីហ៊្សែនអាសូត halogens ស្ពាន់ធ័រផូស្វ័រ។ វិធីសាស្រ្តវិភាគគុណភាពធម្មតាមិនអាចអនុវត្តបានចំពោះការវិភាគសមាសធាតុសរីរាង្គទេ។ ដើម្បីរកឃើញកាបូន អាសូត ស្ពាន់ធ័រ និងធាតុផ្សេងទៀត សារធាតុសរីរាង្គត្រូវបានបំផ្លាញដោយការលាយបញ្ចូលគ្នាជាមួយសូដ្យូម ខណៈពេលដែលធាតុដែលកំពុងសិក្សាត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសមាសធាតុអសរីរាង្គ។ ឧទាហរណ៍កាបូនចូលទៅក្នុងកាបូន (IV) អុកស៊ីដ, អ៊ីដ្រូសែន - ចូលទៅក្នុងទឹក, អាសូត - ចូលទៅក្នុងសូដ្យូម cyanide, ស្ពាន់ធ័រ - ចូលទៅក្នុងសូដ្យូមស៊ុលហ្វីត, halogens - ចូលទៅក្នុង halides សូដ្យូម។ បន្ទាប់មកធាតុត្រូវបានរកឃើញដោយវិធីសាស្រ្តសាមញ្ញនៃគីមីវិទ្យាវិភាគ។

1. ការរកឃើញកាបូននិងអ៊ីដ្រូសែនដោយការកត់សុីនៃសារធាតុ cuprum (II) អុកស៊ីដ។

ឧបករណ៍សម្រាប់ការរកឃើញក្នុងពេលដំណាលគ្នានៃកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គ៖

1 - បំពង់សាកល្បងស្ងួតជាមួយល្បាយនៃ sucrose និង cuprum (II) អុកស៊ីដ;

2 - បំពង់សាកល្បងជាមួយទឹកកំបោរ;

4 - ស៊ុលហ្វាតគ្មានជាតិទឹក (ΙΙ) ។

វិធីសាស្រ្តសកលបំផុតនៃការរកឃើញនៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គ។ កាបូន ហើយក្នុងពេលតែមួយអ៊ីដ្រូសែនគឺជាការកត់សុីនៃអុកស៊ីដ cuprum (II) ។ ក្នុងករណីនេះកាបូនត្រូវបានបំលែងទៅជាកាបូន (IU) អុកស៊ីដ ហើយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបំលែងទៅជាទឹក។ កន្លែង 0.2 - 0,3 ក្រាមនៃ sucrose និង 1 - 2 ក្រាមនៃម្សៅអុកស៊ីដ cuprum (II) ។ មាតិកានៃបំពង់សាកល្បងត្រូវបានលាយបញ្ចូលគ្នាយ៉ាងហ្មត់ចត់ល្បាយនេះត្រូវបានគ្របដោយស្រទាប់នៃអុកស៊ីដ cuprum (II) នៅលើកំពូល។ - ប្រហែល 1 ក្រាម ដុំកប្បាសតូចមួយត្រូវបានដាក់នៅផ្នែកខាងលើនៃបំពង់សាកល្បង (នៅក្រោមឆ្នុក) នៅលើ ដែលត្រូវបានប្រោះដោយស្ពាន់គ្មានជាតិទឹកបន្តិច (II) ស៊ុលហ្វាត។ បំពង់សាកល្បងត្រូវបានបិទជាមួយនឹងឆ្នុកជាមួយនឹងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ន ហើយបានជួសជុលនៅជើងរបស់ជើងកាមេរ៉ាជាមួយនឹងទំនោរបន្តិចឆ្ពោះទៅកាន់ឆ្នុក។ ខ្ញុំបន្ទាបចុងបំពង់បង្ហូរឧស្ម័នចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងទឹកកំបោរ (ឬបារីត) ដើម្បីឱ្យបំពង់ស្ទើរតែប៉ះផ្ទៃរាវ។ ដំបូងបំពង់សាកល្បងទាំងមូលត្រូវបានកំដៅបន្ទាប់មកផ្នែកដែលល្បាយប្រតិកម្មមានទីតាំងនៅត្រូវបានកំដៅយ៉ាងខ្លាំង។ ចំណាំអ្វីដែលកើតឡើងចំពោះទឹកកំបោរ។ ហេតុអ្វីបានជាពណ៌របស់ cuprum (ΙΙ) sulfate ផ្លាស់ប្តូរ?

គីមីវិទ្យានៃដំណើរការ៖ C 12 H 22 O 11 + 24CuO → 12CO 2 + 11H 2 O + 24Cu

Ca(OH) 2 +CO 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O

CuSO 4 +5H 2 O → CuSO 4 ∙ 5H 2 O

2. ការធ្វើតេស្ត Beilsteinនៅលើ ហាឡូហ្សែន។នៅពេលដែលសារធាតុសរីរាង្គត្រូវបាន calcined ជាមួយ cuprum (II) oxide វាត្រូវបានកត់សុី។ កាបូនប្រែទៅជាកាបូន (ІУ) អុកស៊ីដ, អ៊ីដ្រូសែន - ចូលទៅក្នុងទឹក ហើយសារធាតុ halogens (លើកលែងតែ fluorine) បង្កើតជា halides ងាយនឹងបង្កជាហេតុជាមួយ Cuprum ដែលពណ៌ភ្លើងពណ៌បៃតងភ្លឺ។ ការឆ្លើយតបគឺមានភាពរសើបណាស់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាគួរតែត្រូវបានចងចាំក្នុងចិត្តថា អំបិល cuprum មួយចំនួនផ្សេងទៀត ដូចជា cyanides ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល calcination នៃសមាសធាតុសរីរាង្គដែលមានអាសូត (អ៊ុយ, និស្សន្ទវត្ថុ pyridine, quinoline ជាដើម) ក៏ពណ៌អណ្តាតភ្លើងផងដែរ។ ខ្សែទង់ដែងត្រូវបានតោងដោយដោត ហើយចុងម្ខាងទៀត (រង្វិលជុំ) របស់វាត្រូវបានដុតក្នុងអណ្តាតភ្លើងរបស់ឧបករណ៍ដុតរហូតដល់ពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើងឈប់ ហើយថ្នាំកូតខ្មៅនៃ cuprum (II) អុកស៊ីតបង្កើតនៅលើផ្ទៃ។ រង្វិលជុំត្រជាក់ត្រូវបានផ្តល់សំណើមដោយសារធាតុ chloroform ចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង ហើយបញ្ចូលម្តងទៀតទៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងរបស់ឧបករណ៍ដុត។ ដំបូងអណ្តាតភ្លើងក្លាយជាភ្លឺ (កាបូនដុត) បន្ទាប់មកពណ៌បៃតងខ្លាំងលេចឡើង។ 2Cu+O 2 → 2CuO

2CH - Cl 3 + 5CuO → CuCl 2 + 4CuCl + 2CO 2 + H 2 O

ការពិសោធន៍ត្រួតពិនិត្យគួរតែត្រូវបានធ្វើឡើងដោយប្រើសារធាតុដែលមិនមាន halogen (benzene, water, alcohol) ជំនួសឱ្យ chloroform ។ សម្រាប់ការលាងសម្អាត ខ្សែត្រូវបានសំណើមដោយអាស៊ីត hydrochloric និង calcined ។

II.ការបើកក្រុមមុខងារ។ ដោយផ្អែកលើការវិភាគបឋម (លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត ការវិភាគធាតុ) គេអាចកំណត់យ៉ាងប្រមាទនូវថ្នាក់ដែលសារធាតុតេស្តដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ការសន្មត់ទាំងនេះត្រូវបានបញ្ជាក់ដោយប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះក្រុមមុខងារ។

1. ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះកាបូនច្រើន - ចំណងកាបូន។ក) ការបន្ថែម bromine ។ អ៊ីដ្រូកាបូនដែលមានចំណងទ្វេ និងបីយ៉ាងងាយស្រួលបន្ថែមប្រូមីន៖

ចំពោះដំណោះស្រាយនៃ 0.1 ក្រាម (ឬ 0.1 មីលីលីត្រ) នៃសារធាតុក្នុង 2 - 3 មីលីលីត្រនៃកាបូន tetrachloride ឬ chloroform បន្ថែម dropwise ជាមួយ shaking ដំណោះស្រាយ 5% នៃ bromine នៅក្នុងសារធាតុរំលាយដូចគ្នា។ ការបាត់ភ្លាមៗនៃពណ៌នៃ bromine បង្ហាញពីវត្តមាននៃចំណងច្រើននៅក្នុងសារធាតុ។ ប៉ុន្តែសូលុយស្យុង bromine ក៏ត្រូវបាន decolorized ដោយសមាសធាតុដែលមានអ៊ីដ្រូសែនចល័ត (phenols, aromatic amines, tertiary hydrocarbons)។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ក្នុងករណីនេះ ប្រតិកម្មជំនួសកើតឡើងជាមួយនឹងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែនប្រូមីត ដែលវត្តមានរបស់វាត្រូវបានរកឃើញយ៉ាងងាយស្រួលដោយប្រើក្រដាសសើមនៃ litmus ពណ៌ខៀវ ឬកុងហ្គោ។ ខ) តេស្តប៉ូតាស្យូម permanganate. នៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំងខ្សោយ ក្រោមសកម្មភាពនៃសារធាតុប៉ូតាស្យូម permanganate សារធាតុត្រូវបានកត់សុីជាមួយនឹងការបំបែកនៃចំណងច្រើន ដំណោះស្រាយក្លាយជាគ្មានពណ៌ ហើយទឹកភ្លៀង flocculent នៃ MnO 2 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ - ម៉ង់ហ្គាណែស (IU) អុកស៊ីដ។ ទៅ 0.1 ក្រាម (ឬ 0.1 មីលីលីត្រ) នៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងទឹកឬអាសេតូនបន្ថែម dropwise ជាមួយអង្រួនដំណោះស្រាយ 1% នៃ permanganate ប៉ូតាស្យូម។ មានការបាត់ខ្លួនយ៉ាងលឿននៃពណ៌ស្វាយ-ស្វាយ ហើយទឹកភ្លៀងពណ៌ត្នោតនៃ MnO 2 លេចឡើង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយប៉ូតាស្យូម permanganate កត់សុីសារធាតុនៃថ្នាក់ផ្សេងទៀត: អាល់ឌីអ៊ីដ, អាល់កុលប៉ូលីអ៊ីដ្រិក, អាមីនក្រអូប។ ក្នុងករណីនេះ សូលុយស្យុងក៏ប្រែពណ៌ដែរ ប៉ុន្តែអុកស៊ីតកម្មដំណើរការបន្តិចម្តងៗ។

2. ការរកឃើញប្រព័ន្ធក្រអូប។សមាសធាតុក្លិនក្រអូប មិនដូចសមាសធាតុ aliphatic អាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួសបានយ៉ាងងាយស្រួល ដែលជារឿយៗបង្កើតជាសមាសធាតុពណ៌។ ជាធម្មតា ប្រតិកម្ម nitration និង alkylation ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការនេះ។ នីត្រាតនៃសមាសធាតុក្រអូប។ ('ប្រយ័ត្ន! រុញ!,)នីត្រាតត្រូវបានអនុវត្តជាមួយអាស៊ីតនីទ្រីក ឬល្បាយនីត្រាត៖

R - H + HNO 3 → RNO 2 + H 2 O

0.1 ក្រាម (ឬ 0.1 មីលីលីត្រ) នៃសារធាតុត្រូវបានដាក់ក្នុងបំពង់សាកល្បងហើយជាមួយនឹងការញ័រជាបន្តបន្ទាប់ 3 មីលីលីត្រនៃល្បាយនីត្រាត (1 ផ្នែកនៃអាស៊ីតនីត្រាតប្រមូលផ្តុំនិង 1 ផ្នែកនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វាតប្រមូលផ្តុំ) ត្រូវបានបន្ថែមបន្តិចម្តង ៗ ។ បំពង់សាកល្បងត្រូវបានបិទជាមួយនឹងបំពង់កែវវែង ដែលបម្រើជាកុងដង់នៃការច្រាលទឹក ហើយកំដៅក្នុងអាងងូតទឹក។ 5 នាទីនៅ 50 0 C. ល្បាយនេះត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងកែវមួយដែលមានទឹកកកកំទេច 10 ក្រាម។ ប្រសិនបើផលិតផលរឹង ឬប្រេងដែលមិនរលាយក្នុងទឹក ហើយខុសពីសារធាតុដើម precipitates នោះវត្តមាននៃប្រព័ន្ធក្លិនក្រអូបអាចត្រូវបានគេសន្មត់ថាបាន។ ៣. ប្រតិកម្មគុណភាពនៃគ្រឿងស្រវឹង។នៅក្នុងការវិភាគសម្រាប់ជាតិអាល់កុល ប្រតិកម្មជំនួសត្រូវបានប្រើទាំងសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនចល័តនៅក្នុងក្រុម hydroxyl និងសម្រាប់ក្រុម hydroxyl ទាំងមូល។ ក) ប្រតិកម្មជាមួយសូដ្យូមលោហធាតុ។ ជាតិអាល់កុលងាយប្រតិកម្មជាមួយសូដ្យូមដើម្បីបង្កើតជាតិអាល់កុលដែលរលាយក្នុងជាតិអាល់កុល៖

2 R - OH + 2 Na → 2 RONa + H ២

ដាក់ ​​0.2 - 0.3 មីលីលីត្រនៃសារធាតុធ្វើតេស្តគ្មានជាតិទឹកនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយ ហើយដោយប្រុងប្រយ័ត្នបន្ថែមដុំតូចមួយនៃលោហធាតុសូដ្យូមដែលមានទំហំប៉ុនគ្រាប់ធញ្ញជាតិ។ ការវិវត្តនៃឧស្ម័ននៅពេលរំលាយសូដ្យូមបង្ហាញពីវត្តមានអ៊ីដ្រូសែនសកម្ម។ (ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អាស៊ីត និងអាស៊ីត CH ក៏អាចផ្តល់នូវប្រតិកម្មនេះផងដែរ។) ខ) ប្រតិកម្មជាមួយ cuprum (II) hydroxide ។ នៅក្នុងជាតិអាល់កុល di-, tri- និង polyhydric មិនដូចអាល់កុល monohydric ទេ hydroxide cuprum (II) ថ្មីៗរលាយដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយពណ៌ខៀវងងឹតនៃអំបិលស្មុគស្មាញនៃនិស្សន្ទវត្ថុដែលត្រូវគ្នា (glycolates, glycerates)។ ចាក់ពីរបីដំណក់ (0.3 - 0.5 ml) នៃដំណោះស្រាយ 3% នៃ cuprum (ΙΙ) sulfate ហើយបន្ទាប់មក 1 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ 10% នៃ sodium hydroxide ។ precipitate ពណ៌ខៀវ gelatinous នៃ cuprum (ΙΙ) hydroxide precipitates ។ ការរលាយនៃ precipitate លើការបន្ថែមនៃ 0.1 ក្រាមនៃសារធាតុសាកល្បងនិងការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយទៅជាពណ៌ខៀវងងឹតបញ្ជាក់ពីវត្តមាននៃជាតិអាល់កុល polyhydric ជាមួយនឹងក្រុម hydroxyl ដែលមានទីតាំងនៅអាតូមកាបូនដែលនៅជាប់គ្នា។

4. ប្រតិកម្មគុណភាពនៃសារធាតុ phenols ។ក) ប្រតិកម្មជាមួយ ferum (III) chloride ។ សារធាតុ Phenols ផ្តល់អំបិលស្មុគ្រស្មាញដែលមានពណ៌ខ្លាំងជាមួយ ferum (III) chloride ។ ពណ៌ខៀវឬពណ៌ស្វាយជ្រៅជាធម្មតាលេចឡើង។ សារធាតុ phenols ខ្លះផ្តល់ពណ៌បៃតង ឬក្រហម ដែលបញ្ចេញនៅក្នុងទឹក និង chloroform ហើយកាន់តែអាក្រក់នៅក្នុងជាតិអាល់កុល។ ដាក់គ្រីស្តាល់ជាច្រើន (ឬ 1 - 2 ដំណក់) នៃសារធាតុសាកល្បងក្នុងទឹក 2 មីលីលីត្រ ឬ chloroform នៅក្នុងបំពង់សាកល្បង បន្ទាប់មកបន្ថែម 1 - 2 ដំណក់នៃដំណោះស្រាយក្លរួ 3% ferum (III) ជាមួយនឹងការញ័រ។ នៅក្នុងវត្តមាននៃសារធាតុ phenol ពណ៌ violet ឬពណ៌ខៀវខ្លាំងលេចឡើង។ សារធាតុ phenols Aliphatic ជាមួយ ferum (ΙΙΙ) chloride ក្នុងជាតិអាល់កុលផ្តល់ពណ៌ភ្លឺជាងនៅក្នុងទឹក ហើយពណ៌ក្រហមនៃឈាមគឺជាលក្ខណៈនៃ phenols ។ ខ) ប្រតិកម្មជាមួយទឹកប្រូមូន។ Phenols ដោយឥតគិតថ្លៃ អ័រថូ-និង គូទីតាំងនៅក្នុងរង្វង់ benzene ងាយស្រួល decolorize ទឹក bromine ដែលបណ្តាលឱ្យ precipitate នៃ 2,4,6- tribromophenol

បរិមាណតិចតួចនៃសារធាតុតេស្តត្រូវបានរង្គោះរង្គើជាមួយទឹក 1 មីលីលីត្របន្ទាប់មកទឹក bromine ត្រូវបានបន្ថែមដោយទម្លាក់។ ការប្រែពណ៌នៃដំណោះស្រាយ និងទឹកភ្លៀងពណ៌ស។

5. ប្រតិកម្មគុណភាពនៃ aldehydes ។មិនដូច ketones ទាំងអស់ aldehydes ត្រូវបានកត់សុីយ៉ាងងាយស្រួល។ ការរកឃើញនៃ aldehydes ប៉ុន្តែមិនមែន ketones គឺផ្អែកលើលក្ខណៈសម្បត្តិនេះ។ ក) ប្រតិកម្មកញ្ចក់ប្រាក់។ អាល់ឌីអ៊ីតទាំងអស់កាត់បន្ថយដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់នៃអាហ្សង់ទីន (Ι) អុកស៊ីដយ៉ាងងាយស្រួល។ Ketones មិនផ្តល់ប្រតិកម្មនេះទេ៖

ក្នុង​បំពង់​សាកល្បង​ដែល​លាង​សម្អាត​ឱ្យ​បាន​ស្អាត លាយ​សូលុយស្យុង​នីត្រាត​ប្រាក់ ១មីលីលីត្រ​ជាមួយ​នឹង​សូលុយស្យុង​សូដ្យូម​អ៊ីដ្រូស៊ីត​ដែល​ពនឺ ១ មីលីលីត្រ។ ទឹកភ្លៀងនៃ argentum (Ι) hydroxide ត្រូវបានរំលាយដោយបន្ថែមដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ 25% ។ ពីរបីដំណក់នៃដំណោះស្រាយជាតិអាល់កុលនៃការវិភាគត្រូវបានបន្ថែមទៅដំណោះស្រាយលទ្ធផល។ បំពង់ត្រូវបានដាក់ក្នុងអាងងូតទឹក និងកំដៅដល់ 50 0 - 60 0 C. ប្រសិនបើប្រាក់បញ្ញើលោហធាតុភ្លឺចាំងត្រូវបានបញ្ចេញនៅលើជញ្ជាំងបំពង់ នេះបង្ហាញពីវត្តមានរបស់ក្រុមអាល់ឌីអ៊ីតនៅក្នុងគំរូ។ វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ថាសមាសធាតុអុកស៊ីតកម្មយ៉ាងងាយស្រួលផ្សេងទៀតក៏អាចផ្តល់នូវប្រតិកម្មនេះផងដែរ: polyhydric phenols, diketones, amines ក្រអូបមួយចំនួន។ ខ) ប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុរាវ Fehling ។ ខ្លាញ់ aldehydes មានសមត្ថភាពកាត់បន្ថយ cuprum divalent ទៅ monovalent:

បំពង់សាកល្បងដែលមានសារធាតុ 0.05 ក្រាម និង 3 មីលីលីត្រនៃសារធាតុរាវ Fehling ត្រូវបានកំដៅរយៈពេល 3 - 5 នាទីក្នុងទឹករំពុះ។ ការលេចចេញនូវទឹកភ្លៀងពណ៌លឿង ឬក្រហមនៃអុកស៊ីដ cuprum (I) បញ្ជាក់ពីវត្តមានរបស់ក្រុម aldehyde ។ ខ. ប្រតិកម្មគុណភាពនៃអាស៊ីត។ក) ការកំណត់អាស៊ីត។ ដំណោះស្រាយទឹក-អាល់កុលនៃអាស៊ីត carboxylic បង្ហាញពីប្រតិកម្មអាស៊ីតចំពោះ litmus កុងហ្គោ ឬសូចនាករជាសកល។ ការធ្លាក់ចុះនៃដំណោះស្រាយជាតិអាល់កុលទឹកនៃសារធាតុតេស្តត្រូវបានអនុវត្តទៅលើក្រដាសសើមពណ៌ខៀវនៃ litmus, congo ឬសូចនាករសកល។ នៅក្នុងវត្តមាននៃទឹកអាស៊ីតសូចនាករផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា: litmus ក្លាយជាពណ៌ផ្កាឈូកកុងហ្គោពណ៌ខៀវនិងសូចនាករជាសកលអាស្រ័យលើទឹកអាស៊ីតពីពណ៌លឿងទៅពណ៌ទឹកក្រូច។ វាគួរតែត្រូវបានដោយសារក្នុងចិត្តថាអាស៊ីត sulfonic, nitrophenols និង សមាសធាតុមួយចំនួនផ្សេងទៀតដែលមានអ៊ីដ្រូសែន "អាស៊ីត" ចល័តដែលមិនមានក្រុម carboxyl ក៏អាចផ្តល់ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ដល់សូចនាករផងដែរ។ ខ) ប្រតិកម្មជាមួយសូដ្យូមប៊ីកាបូណាត។ នៅពេលដែលអាស៊ីត carboxylic ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ sodium bicarbonate កាបូន (IY) អុកស៊ីតត្រូវបានបញ្ចេញ: 1 - 1.5 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃសូដ្យូមប៊ីកាកាបូណាតត្រូវបានចាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងនិង 0.1 - 0.2 មីលីលីត្រនៃដំណោះស្រាយ aqueous-alcoholic នៃសារធាតុតេស្តត្រូវបានបន្ថែម។ . ភាពឯកោនៃពពុះកាបូន (IY) អុកស៊ីតបង្ហាញពីវត្តមានអាស៊ីត។

RCOOH + NaHCO 3 → RCOONa + CO 2 + H 2 O

7. ប្រតិកម្មគុណភាពនៃអាមីន។អាមីនរលាយក្នុងអាស៊ីត។ អាមីនជាច្រើន (ជាពិសេសនៃស៊េរី aliphatic) មានក្លិនលក្ខណៈ (herring, អាម៉ូញាក់, ល) ។ មូលដ្ឋាននៃអាមីន។អាមីណូអាលីហ្វាទិក ជាមូលដ្ឋានដ៏រឹងមាំ មានសមត្ថភាពផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករដូចជា លីតមឹស ក្រហម ហ្វេណុលហ្វថាលីន និងក្រដាសសូចនាករជាសកល។ ការធ្លាក់ចុះនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃសារធាតុតេស្តមួយត្រូវបានអនុវត្តទៅក្រដាសសូចនាករ (litmus, phenolphthalein, ក្រដាសសូចនាករសកល) ។ ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករបង្ហាញពីវត្តមានរបស់អាមីន។ អាស្រ័យលើរចនាសម្ព័នរបស់ amine មូលដ្ឋានរបស់វាប្រែប្រួលក្នុងជួរដ៏ធំទូលាយមួយ។ ដូច្នេះវាជាការប្រសើរក្នុងការប្រើក្រដាសសូចនាករជាសកល។ ប្រាំបី។ ប្រតិកម្មគុណភាពនៃសមាសធាតុពហុមុខងារ។សម្រាប់ការរកឃើញគុណភាពនៃសមាសធាតុ bifunctional (កាបូអ៊ីដ្រាត អាស៊ីតអាមីណូ) ប្រើស្មុគស្មាញនៃប្រតិកម្មដែលបានពិពណ៌នាខាងលើ។

"ភ្លៀងអាស៊ីត" - ភ្លៀងអាស៊ីត corrodes លោហៈ, ថ្នាំលាប, សមាសធាតុសំយោគ។ មហាសមុទ្រទាំងអស់មានទឹកប្រៃ។ ការវិភាគគីមីនៃទឹកភ្លៀងអាស៊ីតបង្ហាញពីវត្តមានរបស់អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក និងនីទ្រីក។ នៅក្នុង​ប្រព័ន្ធ​អេកូឡូស៊ី​ក្នុង​ទឹក ភ្លៀង​អាស៊ីត​បណ្តាលឱ្យ​ត្រី​ងាប់ និង​ជីវិត​ក្នុង​ទឹក​ដទៃទៀត​។ ដើម្បីទប់ទល់នឹងទឹកភ្លៀងអាស៊ីត កិច្ចខិតខំប្រឹងប្រែងត្រូវតែធ្វើឡើងដើម្បីកាត់បន្ថយការបំភាយសារធាតុដែលផលិតអាស៊ីត។

"អាស៊ីតអាសេទិកនិងស្តេរីក" - អ្វីទៅហៅថាអាស៊ីត carboxylic? សំណួរនិងលំហាត់។ គំនិតនៃអាស៊ីត carboxylic ។ រាយបញ្ជីលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតអាសេទិក។ អាស៊ីត carboxylic ។ អាស៊ីតអាសេទិក CH3COOH គឺជាអាស៊ីតសរីរាង្គចាស់ជាងគេ។ នៅក្នុងអាស៊ីត - ក្រុម carboxyl ប៉ុន្តែអាស៊ីតទាំងអស់នៅទីនេះខ្សោយ។ អាស៊ីត Stearic ជាកម្មសិទ្ធិរបស់អាស៊ីត carboxylic ខ្ពស់ជាងនិងមានរូបមន្ត C17H35COOH ។

"សំណល់អាស៊ីត" - សំណល់អាស៊ីត។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃសំណល់អាស៊ីតគឺស្មើនឹងចំនួនអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ អាស៊ីត monobasic ។ តើអាស៊ីតអ្វីខ្លះដែលអ្នកដឹង? អាស៊ីតអុកស៊ីតកម្ម។ ចំណាត់ថ្នាក់អាស៊ីត។ តើអាស៊ីតជាអ្វី? តើអាស៊ីតទាំងអស់មានអ្វីខ្លះ? អាស៊ីតអាណូស៊ីក។ អ៊ីដ្រូសែន។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីសម្គាល់អាស៊ីតដោយមិនភ្លក់វា?

"អាស៊ីតអាសេទិក" - ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត formic ។ សូចនាករ។ តើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីរកឃើញអាស៊ីត? នៅប្រទេសរុស្ស៊ីទឹកខ្មេះត្រូវបានគេហៅថា "សំណើមជូរ" ឬ "អាស៊ីតឈើ" ។ អាស៊ីត។ ដំណើរចូលទៅក្នុងពិភពនៃអាស៊ីត។ ប្រវត្តិនៃការរកឃើញអាស៊ីត។ អាស៊ីត Formic ត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងនៅក្នុងទម្រង់បរិសុទ្ធរបស់វានៅឆ្នាំ 1749 ។ Andreas Sigismund Marggraf ។ អាស៊ីតមានសមាសធាតុស្រដៀងគ្នា។

"អន្តរកម្មនៃអាស៊ីត" - អុកស៊ីដខ្ញុំ។ H3PO4 ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ K និង s l o t s ។ បន្សាបជាមួយនឹងដំណោះស្រាយសូដា លាងជមែះជាមួយទឹក។ អាស៊ីតខ្សោយ។ អាស៊ីតស៊ីលីក។ 1. អន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុ។ ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃសូចនាករ។ H2CO3. អាស៊ីតខ្សោយ។ H2 + Cl2 = 2HCl អន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញ។ HNO3. ចាំ! ដូច្នេះឈ្មោះនៃអាស៊ីត: malic formic citric oxalic ។

"អាស៊ីតថ្នាក់ទី 8" - តើអុកស៊ីដដែលមាននៅក្នុងបន្ទាត់មួយមានអ្វីខ្លះដូចគ្នា? រំលឹកឡើងវិញនូវអ្វីដែលយើងដឹងអំពីអាស៊ីតជាមួយនឹងឧទាហរណ៍មួយ។ តើអាស៊ីតអ្វីត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើគំនូរលើកញ្ចក់? អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីដលោហៈជាមួយអាស៊ីត។ អាស៊ីតគឺជាជំនួយ។ តើអាស៊ីតអាចទទួលបានពីសារធាតុអ្វីខ្លះ? ការប្រុងប្រយ័ត្នសុវត្ថិភាពនៅពេលធ្វើការជាមួយអាស៊ីត។

អាស៊ីត Formic គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏រឹងមាំព្រោះវាមានក្រុម aldehyde៖

HCOOH + 2OH ® (NH 4) 2 CO 3 + 2Ag + 2NH 3 + H 2 O

(ប្រតិកម្មនៃកញ្ចក់ប្រាក់);

HCOOH + 2Сu(OH) 2 ® CO 2 + Cu 2 O + 3H 2 O;

HCOOH + Cl 2 ® CO 2 + 2HCl ។

មិនដូចអាស៊ីត carboxylic ឆ្អែតផ្សេងទៀតទេ អាស៊ីត formic គឺមិនស្ថិតស្ថេរចំពោះសកម្មភាពនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរ និងអាស៊ីតនីទ្រីកដែលប្រមូលផ្តុំ: HCOOH CO + H 2 O ។

អាស៊ីត dicarboxylic ទាំងអស់គឺជាសារធាតុរឹងគ្រីស្តាល់ដែលរលាយក្នុងទឹក។ ឥទ្ធិពលទៅវិញទៅមកនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអាស៊ីត dicarboxylic នាំឱ្យការពិតដែលថាពួកវាជាអាស៊ីតខ្លាំងជាងអាស៊ីត monobasic ។ អាស៊ីត Dibasic ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងអស់ដែលជាលក្ខណៈនៃអាស៊ីត monobasic ដោយផ្តល់ឱ្យពីរស៊េរីនៃដេរីវេ។ ភាពជាក់លាក់នៃរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកគេនាំឱ្យមានប្រតិកម្ម decomposition កម្ដៅដែលមានតែចំពោះពួកគេ។ អាស៊ីត oxalic និង malonic ឆ្លងកាត់ decarboxylation នៅពេលដែលកំដៅ នៅសល់បង្កើតជា cyclic anhydrides:

LEOS-COOH CO 2 + HCOO

លក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសនៃអាស៊ីត carboxylic មិនឆ្អែត

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីត carboxylic unsaturated គឺដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិនៃក្រុម carboxyl និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃចំណងទ្វេ។ អាស៊ីតដែលមានចំណងទ្វេដែលមានទីតាំងនៅជិតក្រុម carboxyl - a, b-unsaturated acids មានលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់។ ចំពោះអាស៊ីតទាំងនេះការបន្ថែមអ៊ីដ្រូសែន halides និងជាតិទឹកគឺផ្ទុយនឹងច្បាប់របស់ Markovnikov៖

CH 2 \u003d CH-COOH + HBr ® CH 2 Br-CH 2 -COOH

ប៉ូលីម័រនៃអាស៊ីតអាគ្រីលីក និងមេតាគ្រីលីក ក៏ដូចជាអេស្ទ័ររបស់ពួកវា ត្រូវបានគេប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនូវសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធ (plexiglass, plexiglass)។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត hydroxy

អាស៊ីត Hydroxy ចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មលក្ខណៈនៃអាស៊ីត carboxylic និងជាតិអាល់កុល ហើយក៏មានលក្ខណៈសម្បត្តិជាក់លាក់ផងដែរ។ ពួកវាជាអាស៊ីតខ្លាំងជាងអាស៊ីត carboxylic ដែលត្រូវគ្នា។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយអត្ថិភាពនៃចំណងអ៊ីដ្រូសែនអាំងតេក្រាលរវាងក្រុម OH និង COOH នៅក្នុងអាស៊ីត a និង b-hydroxy; ចំណងអ៊ីដ្រូសែនកាន់តែរឹងមាំត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ anion carboxylate ដែលបណ្តាលមកពីការបំបែកអាស៊ីត hydroxy ។ ជាមួយនឹងអំបិលនៃលោហៈមួយចំនួន, ឧ។ Fe(III), Cu(II), a-hydroxy acids បង្កើតជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។

លក្ខណៈសម្បត្តិពិសេសនៃអាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ីត គឺការបំប្លែងរបស់វានៅពេលកំដៅ។

1. អាស៊ីតអាមីណូ - ការខ្សោះជាតិទឹកអន្តរម៉ូលេគុល, ភាពស្រអាប់, ការបង្កើត ឡាក់ទីត :

2. b-អាស៊ីតអាមីណូ - ការខះជាតិទឹក intramolecular ការបង្កើត អាស៊ីតមិនឆ្អែត :

2. ក្រាមនិងអាស៊ីតអាមីណូ - ការខះជាតិទឹកអន្តរម៉ូលេគុលការបង្កើត ឡាក់តូន :

ការបង្កើត lactones ជាមួយនឹងក្រុម hydroxyl ឆ្ងាយជាង (ច្រើនជាង 7 អាតូមកាបូនក្នុងមួយម៉ូលេគុល) គឺពិបាក។

អាស៊ីតអ៊ីដ្រូស៊ីតត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ សំណល់របស់ពួកគេគឺជាផ្នែកមួយនៃ sphingolipids នៃសត្វ និងរុក្ខជាតិ។ អាស៊ីត Hydroxy ដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងដំណើរការជីវគីមី។ អាស៊ីតនៃក្រូចឆ្មា និងអាស៊ីត malic គឺជាផលិតផលសំខាន់នៃវដ្តអាស៊ីត tricarboxylic; b- និងអាស៊ីត g-hydroxy គឺជាផលិតផលកម្រិតមធ្យមនៃការរំលាយអាហារអាស៊ីតខ្លាញ់ ហើយអាស៊ីតឡាក់ទិកគឺជាផលិតផលកម្រិតមធ្យមនៃការរំលាយអាហារកាបូអ៊ីដ្រាត។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងទែរម៉ូឌីណាមិក

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាស៊ីត formic គឺជាសារធាតុរាវដែលគ្មានពណ៌។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីត formic

ម៉ាស់ម៉ូលេគុល	46,03
សីតុណ្ហភាពរលាយ	8.25°C
សីតុណ្ហភាពឆ្អិន	100.7°C
ភាពរលាយ	រលាយក្នុង
ដង់ស៊ីតេ ρ	1.2196 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ³ (នៅ 20 ° C)
សម្ពាធចំហាយ	120 (នៅ 50 ° C)
សន្ទស្សន៍ចំណាំងបែរ	1,3714 (មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃសន្ទស្សន៍ចំណាំងបែរ 3.8 10 -4 មានសុពលភាពក្នុងជួរសីតុណ្ហភាព 10-30°C)
ស្តង់ដារ enthalpy នៃការបង្កើតΔH	−409.19 kJ/mol (l) (នៅ 298 K)
ថាមពល Gibbs ស្តង់ដារនៃការបង្កើត G	−346 kJ/mol (l) (នៅ 298 K)
ស្តង់ដារ​នៃ​ការ​អប់រំ S	128.95 J/mol K (l) (នៅ 298 K)
ថ្គាមស្តង់ដារ C ទំ	98.74 J/mol K (l) (នៅ 298 K)
Enthalpy នៃការរលាយ ΔH pl	12.72 kJ / mol
រំពុះ enthalpy ΔH kip	22.24 kJ / mol
តម្លៃកាឡូរី -ΔH° 298 (សារធាតុចុងក្រោយ CO 2, H 2 O)	254.58 kJ / mol

កំដៅអាំងតេក្រាលនៃដំណោះស្រាយនៅ 25 ° C

ចំនួន moles នៃ H 2 O ក្នុង 1 mole នៃ HCOOH	m, mol HCOOH ក្នុង 1 គីឡូក្រាម H 2 O	-ΔH m, kJ/mol
1	55,51	0,83
2	27,75	0,87
3	18,50	0,79
4	13,88	0,71
5	11,10	0,67
6	9,25	0,62
8	6,94	0,58
10	5,55	0,56
15	3,70	0,55
20	2,78	0,55
30	1,85	0,56
40	1,39	0,57
50	1,11	0,60
75	0,740	0,65
100	0,555	0,66
∞	0,0000	0,71

បង្កាន់ដៃ

1. ជាអនុផលក្នុងការផលិតអុកស៊ីតកម្មដំណាក់កាលរាវ។

នេះគឺជាវិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មចម្បងដែលត្រូវបានអនុវត្តជាពីរដំណាក់កាល: នៅដំណាក់កាលដំបូងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតក្រោមសម្ពាធ 0.6-0.8 MPa ត្រូវបានឆ្លងកាត់សូដ្យូមអ៊ីដ្រូសែនកំដៅដល់ 120-130 ° C; នៅដំណាក់កាលទីពីរ ទម្រង់សូដ្យូមត្រូវបានដំណើរការ ហើយផលិតផលត្រូវបានចម្រោះដោយខ្វះចន្លោះ។

សុវត្ថិភាព

អាស៊ីត Formic គឺជាអាស៊ីតខ្លាញ់ដ៏គ្រោះថ្នាក់បំផុត! មិនដូចអាស៊ីតអសរីរាង្គដូចជាស៊ុលហ្វួរីទេ វាជ្រាបចូលទៅក្នុងស្រទាប់ខ្លាញ់នៃស្បែកយ៉ាងងាយ ការលាងសម្អាតតំបន់ដែលមានបញ្ហាជាមួយនឹងដំណោះស្រាយសូដាត្រូវធ្វើភ្លាមៗ!

អាស៊ីត Formic នៅពេលដែលវាឡើងលើស្បែកបន្តិចបន្តួច បណ្តាលឱ្យមានការឈឺចាប់ខ្លាំង តំបន់ដែលរងផលប៉ះពាល់ដំបូងប្រែទៅជាពណ៌ស ដូចជាគ្របដណ្តប់ដោយទឹកកក បន្ទាប់មកវាក្លាយជាដូចក្រមួន ព្រំដែនក្រហមលេចឡើងនៅជុំវិញវា។ បន្ទាប់ពីមួយរយៈ, ការឈឺចាប់ថយចុះ។ ជាលិកាដែលទទួលរងផលប៉ះពាល់ប្រែទៅជាសំបកក្រាស់រហូតដល់ជាច្រើនមិល្លីម៉ែត្រ ការជាសះស្បើយកើតឡើងតែបន្ទាប់ពីពីរបីសប្តាហ៍ប៉ុណ្ណោះ។

ចំហាយទឹកពីដំណក់ទឹកអាស៊ីត formic ពីរបីដំណក់អាចបណ្តាលឱ្យរលាកភ្នែក និងផ្លូវដង្ហើមធ្ងន់ធ្ងរ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

: 1.772 · 10 -4 .

អាស៊ីត Formic, បន្ថែមពីលើលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត, ក៏បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួន, ជាពិសេសកាត់បន្ថយ។ បន្ទាប់មកវាត្រូវបានកត់សុីទៅជាកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ឧទាហរណ៍:

2KMnO 4 + 5HCOOH + 3H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5CO 2 + 8H 2 O

នៅពេលដែលកំដៅដោយភ្នាក់ងារខះជាតិទឹកខ្លាំង (H 2 SO 4 (conc.) ឬ P 4 O 10) វាប្រែទៅជា