សមាសធាតុកាល់ស្យូម- ថ្មកំបោរ ថ្មម៉ាប ហ្គីបស៊ូម (ក៏ដូចជាកំបោរ - ផលិតផលថ្មកំបោរ) ត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការសាងសង់តាំងពីបុរាណកាលមក។ រហូតមកដល់ចុងសតវត្សទី 18 អ្នកគីមីវិទ្យាបានចាត់ទុកកំបោរជាសារធាតុសាមញ្ញ។ នៅឆ្នាំ 1789 A. Lavoisier បានផ្តល់យោបល់ថា lime, magnesia, barite, alumina និង silica គឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញ។ នៅឆ្នាំ 1808 ដាវី បានដាក់ល្បាយនៃកំបោរសើមជាមួយនឹងអុកស៊ីដបារតទៅនឹងអេឡិចត្រូលីសជាមួយនឹង cathode បារត បានរៀបចំកាល់ស្យូម amalgam ហើយបន្ទាប់ពីបណ្តេញជាតិបារតចេញពីវា គាត់ទទួលបានលោហៈមួយហៅថា "កាល់ស្យូម" (ពីឡាតាំង។ Calx,ពូជ។ ករណី calcis - lime) ។

ការរៀបចំអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លង។

+20Ca… |3s 3p 3d | 4 វិ

កាល់ស្យូមត្រូវបានគេហៅថាជាលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីវាត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាធាតុ S ។ នៅកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅ កាល់ស្យូមមានអេឡិចត្រុងពីរ ដូច្នេះវាផ្តល់សមាសធាតុ: CaO, Ca (OH) 2, CaCl2, CaSO4, CaCO3 ជាដើម។ កាល់ស្យូមជាកម្មសិទ្ធិរបស់លោហធាតុធម្មតា - វាមានភាពស្និទ្ធស្នាលខ្ពស់សម្រាប់អុកស៊ីហ៊្សែន កាត់បន្ថយលោហៈស្ទើរតែទាំងអស់ពីអុកស៊ីដរបស់វា ហើយបង្កើតបានជាមូលដ្ឋានរឹងមាំ Ca (OH) 2 ។

បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃលោហធាតុអាចមានប្រភេទផ្សេងៗ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ កាល់ស្យូមត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបន្ទះឈើដែលដាក់ចំកណ្តាលមុខ។

ទំហំ រូបរាង និងការរៀបចំគ្នាទៅវិញទៅមកនៃគ្រីស្តាល់នៅក្នុងលោហធាតុត្រូវបានបញ្ចេញដោយវិធីសាស្ត្រលោហធាតុ។ ការវាយតម្លៃពេញលេញបំផុតនៃរចនាសម្ព័ន្ធលោហៈនៅក្នុងការគោរពនេះត្រូវបានផ្តល់ដោយការវិភាគមីក្រូទស្សន៍នៃផ្នែកស្តើងរបស់វា។ គំរូមួយត្រូវបានកាត់ចេញពីលោហៈដែលស្ថិតនៅក្រោមការសាកល្បង ហើយយន្តហោះរបស់វាគឺជាដី ប៉ូលា និងឆ្លាក់ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយពិសេស (etchant)។ ជាលទ្ធផលនៃការ etching រចនាសម្ព័ន្ធនៃគំរូត្រូវបានបន្លិចដែលត្រូវបានពិនិត្យឬថតរូបដោយប្រើមីក្រូទស្សន៍ metallographic ។

កាល់ស្យូមគឺជាលោហៈស្រាល (d = 1.55) ពណ៌ប្រាក់ - ស។ វារឹងជាង ហើយរលាយនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ជាង (851°C) ជាងសូដ្យូម ដែលនៅជាប់វាក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ នេះគឺដោយសារតែមានអេឡិចត្រុងពីរក្នុងមួយអ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូមនៅក្នុងលោហៈ។ ដូច្នេះចំណងគីមីរវាងអ៊ីយ៉ុង និងឧស្ម័នអេឡិចត្រុងគឺខ្លាំងជាងសូដ្យូម។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី កាល់ស្យូមវ៉ាឡង់អេឡិចត្រុងត្រូវបានផ្ទេរទៅអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត។ ក្នុងករណីនេះ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកទ្វេដងត្រូវបានបង្កើតឡើង។

កាល់ស្យូមមានប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយលោហធាតុ ជាពិសេសជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន។ នៅក្នុងខ្យល់ វាកត់សុីយឺតជាងលោហធាតុអាល់កាឡាំង ចាប់តាំងពីខ្សែភាពយន្តអុកស៊ីដនៅលើវាមិនសូវជ្រាបចូលអុកស៊ីហ្សែន។ នៅពេលដែលកំដៅ ជាតិកាល់ស្យូមនឹងឆេះជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើន៖

កាល់ស្យូម​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​ទឹក ផ្លាស់​ទី​អ៊ីដ្រូសែន​ចេញពី​វា ហើយ​បង្កើត​ជា​មូលដ្ឋាន៖

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

ដោយសារមានប្រតិកម្មខ្ពស់ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន កាល់ស្យូមបានរកឃើញការប្រើប្រាស់មួយចំនួនក្នុងការទទួលបានលោហៈកម្រពីអុកស៊ីដរបស់វា។ អុកស៊ីដលោហៈត្រូវបានកំដៅរួមគ្នាជាមួយបន្ទះសៀគ្វីកាល់ស្យូម; ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ និងលោហៈមួយត្រូវបានទទួល។ ការប្រើប្រាស់កាល់ស្យូម និងយ៉ាន់ស្ព័រមួយចំនួនសម្រាប់អ្វីដែលគេហៅថា deoxidation នៃលោហធាតុគឺផ្អែកលើទ្រព្យសម្បត្តិដូចគ្នា។ កាល់ស្យូម​ត្រូវ​បាន​បន្ថែម​ទៅ​លោហៈ​រលាយ​ហើយ​វា​យក​ដាន​នៃ​អុកស៊ីហ្សែន​រលាយ​; ជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីតជាលទ្ធផលអណ្តែតលើផ្ទៃលោហៈ។ កាល់ស្យូមគឺជាផ្នែកមួយនៃយ៉ាន់ស្ព័រមួយចំនួន។

កាល់ស្យូមត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃកាល់ស្យូមក្លរួរលាយ ឬដោយវិធីសាស្រ្ត aluminothermic ។ កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ ឬកំបោរកំបោរ គឺជាម្សៅពណ៌សដែលរលាយនៅសីតុណ្ហភាព 2570 អង្សាសេ។ វាត្រូវបានទទួលដោយការកិនថ្មកំបោរ៖

CaCO3 \u003d CaO + CO2 ^

កាល់ស្យូមអុកស៊ីដគឺជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានដូច្នេះវាមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតនិងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូអ៊ីត។ ជាមួយនឹងទឹកវាផ្តល់នូវមូលដ្ឋាន - កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន:

CaO + H2O = Ca(OH) ២

ការបន្ថែមទឹកទៅនឹងជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ ដែលហៅថា lime slaking ដំណើរការជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅដ៏ច្រើន។ ផ្នែកមួយនៃទឹកត្រូវបានបំលែងទៅជាចំហាយទឹក។ Calcium hydroxide ឬ slaked lime គឺជាសារធាតុពណ៌ស រលាយក្នុងទឹកបន្តិច។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃកាល់ស្យូម hydroxide ត្រូវបានគេហៅថាទឹកកំបោរ។ សូលុយស្យុងបែបនេះមានលក្ខណៈសម្បត្តិអាល់កាឡាំងខ្លាំងជាង ចាប់តាំងពីកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតបំបែកបានល្អ៖

Ca (OH) 2 \u003d Ca + 2OH

បើប្រៀបធៀបទៅនឹងជាតិទឹកនៃអុកស៊ីដលោហៈអាល់កាឡាំង កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតគឺជាមូលដ្ឋានខ្សោយជាង។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាអ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូមត្រូវបានចោទប្រកាន់ទ្វេដងហើយទាក់ទាញក្រុម hydroxyl កាន់តែខ្លាំង។

កំបោរដែលមានជាតិសំណើម និងដំណោះស្រាយរបស់វា ដែលហៅថា ទឹកកំបោរ មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត និងអាស៊ីតអាន់អ៊ីដ្រាត រួមទាំងកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ទឹកកំបោរត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ដើម្បីស្វែងរកកាបូនឌីអុកស៊ីត ដោយសារជាតិកាល់ស្យូមកាបូណាតមិនរលាយជាលទ្ធផល បណ្តាលឱ្យទឹកក្លាយជាពពក៖

Ca + 2OH + CO2 = CaCO3v + H2O

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលកាបូនឌីអុកស៊ីតត្រូវបានឆ្លងកាត់រយៈពេលយូរនោះដំណោះស្រាយប្រែជាថ្លាម្តងទៀត។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាកាល់ស្យូមកាបូណាតត្រូវបានបំលែងទៅជាអំបិលរលាយ - កាល់ស្យូមប៊ីកាបូណាតៈ

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម កាល់ស្យូមត្រូវបានទទួលតាមពីរវិធី៖

ដោយកំដៅល្បាយធ្យូងថ្មនៃម្សៅ CaO និង Al នៅ 1200 ° C ក្នុងកន្លែងទំនេរ 0.01 - 0.02 ម។ rt សិល្បៈ។ ; បញ្ចេញដោយប្រតិកម្ម៖

6CaO + 2Al = 3CaO Al2O3 + 3Ca

ចំហាយជាតិកាល់ស្យូម condenses នៅលើផ្ទៃត្រជាក់។

ដោយអេឡិចត្រូលីតនៃការរលាយនៃ CaCl2 និង KCl ជាមួយនឹង cathode ទង់ដែងរាវ - កាល់ស្យូម យ៉ាន់ស្ព័រនៃ Cu - Ca (65% Ca) ត្រូវបានរៀបចំដែលកាល់ស្យូមត្រូវបានចម្រាញ់នៅសីតុណ្ហភាព 950 - 1000 ° C ក្នុងកន្លែងទំនេរ។ 0.1 - 0.001 mm Hg ។

វិធីសាស្រ្តមួយក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់ការទទួលបានកាល់ស្យូមដោយការបំបែកកម្ដៅនៃកាល់ស្យូមកាបូអ៊ីដ CaC2 ។

កាល់ស្យូមគឺជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ។ វាមានប្រហែល 3% (ម៉ាស) នៅក្នុងសំបករបស់ផែនដី។ អំបិលកាល់ស្យូមបង្កើតបានជាកកកុញធំនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាកាបូណាត (ដីស ថ្មម៉ាប) ស៊ុលហ្វាត (ហ្គីបស៊ូម) ផូស្វ័រ (ផូស្វ័រ) ។ នៅក្រោមសកម្មភាពនៃទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីត កាបូនឌីអុកស៊ីតឆ្លងចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីដ្រូកាបូន ហើយត្រូវបានដឹកជញ្ជូនដោយទឹកក្រោមដី និងទន្លេក្នុងចម្ងាយឆ្ងាយ។ នៅពេលដែលអំបិលកាល់ស្យូមត្រូវបានលាងសម្អាត រូងអាចបង្កើតបាន។ ដោយសារតែការហួតទឹក ឬការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ប្រាក់បញ្ញើនៃជាតិកាល់ស្យូមកាបូណាតអាចបង្កើតនៅកន្លែងថ្មីមួយ។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍ stalactites និង stalagmites ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងរូងភ្នំ។

ជាតិកាល់ស្យូមរលាយ និងអំបិលម៉ាញេស្យូមកំណត់ភាពរឹងទាំងមូលនៃទឹក។ ប្រសិនបើពួកវាមានវត្តមាននៅក្នុងទឹកក្នុងបរិមាណតិចតួចនោះទឹកត្រូវបានគេហៅថាទន់។ ជាមួយនឹងមាតិកាខ្ពស់នៃអំបិលទាំងនេះ (100 - 200 មីលីក្រាមនៃអំបិលកាល់ស្យូម - ក្នុង 1 លីត្រក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃអ៊ីយ៉ុង) ទឹកត្រូវបានគេចាត់ទុកថារឹង។ នៅក្នុងទឹកបែបនេះ ពពុះសាប៊ូមិនសូវល្អទេ ដោយសារអំបិលកាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូមបង្កើតជាសមាសធាតុមិនរលាយជាមួយវា។ នៅក្នុងទឹករឹង ផលិតផលអាហារត្រូវបានដាំឱ្យពុះមិនសូវល្អ ហើយនៅពេលដែលឆ្អិនវាផ្តល់មាត្រដ្ឋាននៅលើជញ្ជាំងនៃឡចំហាយ។ មាត្រដ្ឋានមិនដំណើរការកំដៅបានល្អ បណ្តាលឱ្យមានការកើនឡើងនៃការប្រើប្រាស់ប្រេងឥន្ធនៈ និងបង្កើនល្បឿននៃការពាក់ជញ្ជាំង boiler ។ ការបង្កើតមាត្រដ្ឋានគឺជាដំណើរការដ៏ស្មុគស្មាញមួយ។ នៅពេលកំដៅ អំបិលអាស៊ីតនៃកាល់ស្យូម និងម៉ាញ៉េស្យូម អាស៊ីតកាបូនិក រលាយ ហើយប្រែទៅជាកាបូនមិនរលាយ៖

Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3v

ភាពរលាយនៃជាតិកាល់ស្យូមស៊ុលហ្វាត CaSO4 ក៏ថយចុះផងដែរនៅពេលដែលកំដៅដូច្នេះវាជាផ្នែកមួយនៃមាត្រដ្ឋាន។

ភាពរឹងដែលបណ្តាលមកពីវត្តមានរបស់កាល់ស្យូម និងម៉ាញ៉េស្យូមប៊ីកាកាបូណាតនៅក្នុងទឹកត្រូវបានគេហៅថា កាបូណាត ឬបណ្ដោះអាសន្ន ព្រោះវាត្រូវបានបំបាត់ដោយការស្ងោរ។ បន្ថែមពីលើភាពរឹងរបស់កាបូន ភាពរឹងមិនមែនកាបូនក៏ត្រូវបានសម្គាល់ផងដែរ ដែលអាស្រ័យលើខ្លឹមសារនៃស៊ុលហ្វាត និងក្លរីតនៃកាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូមនៅក្នុងទឹក។ អំបិលទាំងនេះមិនត្រូវបានយកចេញដោយការស្ងោរទេ ហើយដូច្នេះភាពរឹងដែលមិនមែនជាកាបូនក៏ត្រូវបានគេហៅថារឹងថេរផងដែរ។ ភាពរឹងរបស់កាបូន និងមិនមែនកាបូន បន្ថែមទៅលើភាពរឹងសរុប។

ដើម្បីលុបបំបាត់ភាពរឹងទាំងស្រុង ជួនកាលទឹកត្រូវបានចម្រាញ់។ ដាំទឹកឱ្យពុះ ដើម្បីបំបាត់ភាពរឹងរបស់កាបូន។ ភាពរឹងទូទៅត្រូវបានលុបចោលដោយការបន្ថែមសារធាតុគីមី ឬដោយប្រើអ្វីដែលគេហៅថា ឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរ cation ។ នៅពេលប្រើវិធីសាស្ត្រគីមី អំបិលកាល់ស្យូម និងម៉ាញេស្យូមរលាយត្រូវបានបំប្លែងទៅជាកាបូណាតដែលមិនអាចរលាយបាន ឧទាហរណ៍ទឹកដោះគោកំបោរ និងសូដាត្រូវបានបន្ថែម៖

Ca + 2HCO3 + Ca + 2OH = 2H2O + 2CaCO3v

Ca + SO4 + 2Na + CO3 = 2Na + SO4 + CaCO3v

ការដកភាពរឹងជាមួយនឹងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរ cation គឺជាដំណើរការទំនើបជាង។ សារធាតុផ្លាស់ប្តូរ cation គឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញ (សមាសធាតុធម្មជាតិនៃស៊ីលីកុន និងអាលុយមីញ៉ូម សមាសធាតុសរីរាង្គទម្ងន់ម៉ូលេគុលខ្ពស់) សមាសភាពដែលអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយរូបមន្ត Na2R ដែល R គឺជាសំណល់អាស៊ីតស្មុគស្មាញ។ នៅពេលដែលទឹកត្រូវបានច្រោះតាមរយៈស្រទាប់ផ្លាស់ប្តូរ cation នោះ Na ions (cations) ត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរទៅជា Ca និង Mg ions៖

Ca + Na2R = 2Na + CaR

អាស្រ័យហេតុនេះ Ca ions ពីសូលុយស្យុងឆ្លងចូលទៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរ cation ហើយ Na ion ឆ្លងកាត់ពី cation exchanger ចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ដើម្បីស្ដារឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរ cation ដែលបានប្រើ វាត្រូវបានទឹកនាំទៅជាមួយដំណោះស្រាយនៃអំបិលធម្មតា។ ក្នុងករណីនេះដំណើរការបញ្ច្រាសកើតឡើង: Ca ions នៅក្នុងឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរ cation ត្រូវបានជំនួសដោយ Na ions:

2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl

ឧបករណ៍ផ្លាស់ប្តូរ cation ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងវិញអាចត្រូវបានប្រើម្តងទៀតសម្រាប់ការព្យាបាលទឹក។

ក្នុងទម្រង់ជាលោហៈសុទ្ធ Ca ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ U, Th, Cr, V, Zr, Cs, Rb និងលោហៈកម្រមួយចំនួន និងសមាសធាតុរបស់វា។ វាត្រូវបានគេប្រើផងដែរសម្រាប់ការ deoxidation នៃដែកថែប សំរិទ្ធ និងយ៉ាន់ស្ព័រផ្សេងទៀត សម្រាប់ការដកស្ពាន់ធ័រចេញពីផលិតផលប្រេង សម្រាប់ការខះជាតិទឹកនៃសារធាតុរាវសរីរាង្គ សម្រាប់ការបន្សុត argon ពីភាពមិនបរិសុទ្ធនៃអាសូត និងជាឧបករណ៍ស្រូបយកឧស្ម័ននៅក្នុងឧបករណ៍បូមធូលីអគ្គិសនី។ វត្ថុធាតុប្រឌិតនៃប្រព័ន្ធ Pb - Na - Ca ក៏ដូចជា Pb - Ca យ៉ាន់ស្ព័រដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើស្រទាប់ខ្សែអេឡិចត្រិចបានទទួលនូវការអនុវត្តដ៏អស្ចារ្យនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា។ Alloy Ca - Si - Ca (silicocalcium) ត្រូវបានគេប្រើជា deoxidizer និង degasser ក្នុងការផលិតដែកដែលមានគុណភាព។

កាល់ស្យូមគឺជាធាតុមួយក្នុងចំនោមធាតុជីវគីមីដែលចាំបាច់សម្រាប់ដំណើរការធម្មតានៃដំណើរការជីវិត។ វាមានវត្តមាននៅក្នុងជាលិកា និងវត្ថុរាវទាំងអស់នៃសត្វ និងរុក្ខជាតិ។ មានតែសារពាង្គកាយកម្រប៉ុណ្ណោះដែលអាចអភិវឌ្ឍនៅក្នុងបរិយាកាសដែលគ្មាន Ca ។ នៅក្នុងសារពាង្គកាយមួយចំនួនមាតិកានៃ Ca ឈានដល់ 38%: ក្នុងមនុស្ស - 1,4 - 2% ។ កោសិកានៃសារពាង្គកាយរុក្ខជាតិ និងសត្វត្រូវការសមាមាត្រកំណត់យ៉ាងតឹងរឹងនៃអ៊ីយ៉ុង Ca, Na និង K នៅក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយក្រៅកោសិកា។ រុក្ខជាតិទទួលបាន Ca ពីដី។ យោងទៅតាមទំនាក់ទំនងរបស់ពួកគេទៅនឹង Ca រុក្ខជាតិត្រូវបានបែងចែកទៅជា calcephiles និង calcephobes ។ សត្វទទួលបាន Ca ពីអាហារ និងទឹក។ Ca គឺចាំបាច់សម្រាប់ការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធកោសិកាមួយចំនួន រក្សាភាពជ្រាបចូលធម្មតានៃភ្នាសកោសិកាខាងក្រៅ សម្រាប់ការបង្កកំណើតដល់ស៊ុតរបស់ត្រី និងសត្វដទៃទៀត និងធ្វើឱ្យអង់ស៊ីមមួយចំនួនសកម្ម។ អ៊ីយ៉ុង Ca បញ្ជូនការរំភើបទៅកាន់សរសៃសាច់ដុំ បណ្តាលឱ្យមានការកន្ត្រាក់របស់វា បង្កើនកម្លាំងនៃការកន្ត្រាក់បេះដូង បង្កើនមុខងារ phagocytic នៃ leukocytes ធ្វើឱ្យប្រព័ន្ធប្រូតេអ៊ីនការពារឈាមសកម្ម និងចូលរួមក្នុងការ coagulation របស់វា។ នៅក្នុងកោសិកា ស្ទើរតែទាំងអស់ Ca គឺស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុដែលមានប្រូតេអ៊ីន អាស៊ីតនុយក្លេអ៊ីក ផូស្វ័រលីពីត នៅក្នុងស្មុគស្មាញជាមួយផូស្វ័រអសរីរាង្គ និងអាស៊ីតសរីរាង្គ។ នៅក្នុងប្លាស្មាឈាមរបស់មនុស្ស និងសត្វខ្ពស់ៗ មានតែ 20-40% Ca ប៉ុណ្ណោះដែលអាចទាក់ទងជាមួយប្រូតេអ៊ីន។ នៅក្នុងសត្វដែលមានគ្រោងឆ្អឹងរហូតដល់ 97 - 99% នៃ Ca ទាំងអស់ត្រូវបានគេប្រើជាសម្ភារៈសំណង់៖ នៅក្នុងសត្វឆ្អឹងខ្នង ជាចម្បងនៅក្នុងទម្រង់នៃ CaCO3 (សែល mollusc, ផ្កាថ្ម) នៅក្នុងសត្វឆ្អឹងខ្នង ក្នុងទម្រង់ជាផូស្វាត។ សត្វឆ្អឹងខ្នងជាច្រើនរក្សាទុក Ca មុនពេលរលាយដើម្បីបង្កើតគ្រោងឆ្អឹងថ្មី ឬដើម្បីផ្តល់មុខងារសំខាន់ៗក្នុងស្ថានភាពមិនល្អ។ ខ្លឹមសារនៃ Ca នៅក្នុងឈាមរបស់មនុស្ស និងសត្វខ្ពស់ជាងនេះ គឺគ្រប់គ្រងដោយអរម៉ូននៃក្រពេញ Parathyroid និងក្រពេញទីរ៉ូអ៊ីត។ វីតាមីន D មានតួនាទីសំខាន់បំផុតក្នុងដំណើរការទាំងនេះ។ ការស្រូប Ca កើតឡើងនៅផ្នែកខាងមុខនៃពោះវៀនតូច។ Assimilation នៃ Ca កាន់តែអាក្រក់ជាមួយនឹងការថយចុះនៃជាតិអាស៊ីតនៅក្នុងពោះវៀន ហើយអាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃ Ca ផូស្វ័រ និងខ្លាញ់នៅក្នុងអាហារ។ សមាមាត្រ Ca/P ល្អបំផុតក្នុងទឹកដោះគោគោគឺប្រហែល 1.3 (ក្នុងដំឡូង 0.15 ក្នុងសណ្តែក 0.13 ក្នុងសាច់ 0.016)។ ជាមួយនឹងការលើសនៃ P និងអាស៊ីត oxalic នៅក្នុងអាហារការស្រូបយក Ca កាន់តែអាក្រក់ទៅ ៗ ។ អាស៊ីតទឹកប្រមាត់បង្កើនល្បឿនស្រូបយករបស់វា។ សមាមាត្រល្អបំផុតនៃ Ca / ខ្លាញ់នៅក្នុងអាហាររបស់មនុស្សគឺ 0,04 - 0,08 ក្រាមនៃ Ca ក្នុង 1 ក្រាម។ ខ្លាញ់។ ការបញ្ចេញ Ca កើតឡើងជាចម្បងតាមរយៈពោះវៀន។ ថនិកសត្វក្នុងអំឡុងពេលបំបៅដោះកូនបាត់បង់ Ca ច្រើនជាមួយទឹកដោះគោ។ ជាមួយនឹងការរំលោភលើការរំលាយអាហារផូស្វ័រ - កាល់ស្យូមនៅក្នុងសត្វវ័យក្មេងនិងកុមារ rickets មានការរីកចម្រើននៅក្នុងសត្វពេញវ័យ - ការផ្លាស់ប្តូរសមាសភាពនិងរចនាសម្ព័ន្ធនៃគ្រោងឆ្អឹង ( osteomalacia) ។

នៅក្នុងវេជ្ជសាស្ត្រ ថ្នាំ Ca លុបបំបាត់ជំងឺដែលទាក់ទងនឹងកង្វះ Ca ions នៅក្នុងខ្លួន (ជាមួយ tetany, spasmophilia, rickets) ។ ការត្រៀមលក្ខណៈ Ca កាត់បន្ថយប្រតិកម្មអាលែហ្សី និងត្រូវបានគេប្រើដើម្បីព្យាបាលជំងឺអាលែហ្សី (ជំងឺសេរ៉ូម គ្រុនក្តៅ ងងុយគេង។ល។)។ ការត្រៀមលក្ខណៈ Ca កាត់បន្ថយការបង្កើនភាពជ្រាបនៃសរសៃឈាម និងមានប្រសិទ្ធិភាពប្រឆាំងនឹងការរលាក។ ពួកវាត្រូវបានប្រើសម្រាប់ជំងឺរលាកសរសៃឈាម ជម្ងឺវិទ្យុសកម្ម ដំណើរការរលាក (រលាកសួត រលាកសួត ជាដើម) និងជំងឺស្បែកមួយចំនួន។ វាត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជាជាភ្នាក់ងារ hemostatic ដើម្បីបង្កើនសកម្មភាពនៃសាច់ដុំបេះដូងនិងបង្កើនប្រសិទ្ធភាពនៃការត្រៀមលក្ខណៈ digitalis ដែលជាថ្នាំប្រឆាំងនឹងការពុលជាមួយនឹងអំបិលម៉ាញ៉េស្យូម។ រួមជាមួយថ្នាំដទៃទៀត ការត្រៀមលក្ខណៈ Ca ត្រូវបានប្រើដើម្បីជំរុញកម្លាំងពលកម្ម។ Ca chloride ត្រូវបានគ្រប់គ្រងតាមមាត់ និងតាមសរសៃឈាម។ Ossocalcinol (ការព្យួរគ្មានមេរោគ 15% នៃម្សៅឆ្អឹងដែលបានរៀបចំជាពិសេសនៅក្នុងប្រេង peach) ត្រូវបានស្នើឡើងសម្រាប់ការព្យាបាលជាលិកា។

ការត្រៀមលក្ខណៈ Ca ក៏រួមបញ្ចូលផងដែរនូវសារធាតុ gypsum (CaSO4) ដែលប្រើក្នុងការវះកាត់សម្រាប់ដាក់ម្នាងសិលា និងដីស (CaCO3) ដែលគ្រប់គ្រងដោយផ្ទាល់មាត់ជាមួយនឹងការកើនឡើងជាតិអាស៊ីតនៃទឹកក្រពះ និងសម្រាប់ការរៀបចំម្សៅធ្មេញ។

Home / បង្រៀនឆ្នាំទី១ / គីមីវិទ្យាទូទៅ និងសរីរាង្គ / សំណួរទី២៣.កាល់ស្យូម / ២.រូបវិទ្យា និងគីមី

លក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយ។ កាល់ស្យូម​ជា​លោហៈ​ដែល​អាច​រលាយ​បាន​ពណ៌​ស​ប្រាក់ ដែល​រលាយ​នៅ​សីតុណ្ហភាព ៨៥០ អង្សារសេ។ C និងឆ្អិននៅ 1482 ដឺក្រេ។ គ. វាពិបាកជាងលោហធាតុអាល់កាឡាំង។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី។ កាល់ស្យូមគឺជាលោហៈសកម្ម។ ដូច្នេះនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វាមានអន្តរកម្មយ៉ាងងាយស្រួលជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស និង halogens៖

2 Ca + O2 \u003d 2 CaO (កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ);

Ca + Br2 = CaBr2 (កាល់ស្យូម bromide) ។

ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន អាសូត ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ កាបូន និងមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀត កាល់ស្យូមមានប្រតិកម្មនៅពេលកំដៅ៖

Ca + H2 = CaH2 (calcium hydride);

3 Ca + N2 = Ca3N2 (កាល់ស្យូមនីត្រាត);

Ca + S = CaS (កាល់ស្យូមស៊ុលហ្វីត);

3 Ca + 2 P = Ca3P2 (កាល់ស្យូម phosphide);

Ca + 2 C \u003d CaC2 (កាបូអ៊ីដ្រាតកាល់ស្យូម) ។

កាល់ស្យូម​ធ្វើ​អន្តរកម្ម​យឺតៗ​ជាមួយ​ទឹក​ត្រជាក់ ហើយ​ខ្លាំង​ជាមួយ​ទឹកក្តៅ៖

Ca + 2 H2O \u003d Ca (OH) 2 + H2 ។

កាល់ស្យូម​អាច​យក​អុកស៊ីហ្សែន ឬ​ហាឡូហ្សែន​ចេញ​ពី​អុកស៊ីដ និង​ហាលីត​នៃ​លោហធាតុ​ដែល​មិន​សូវ​សកម្ម​ ពោល​គឺ​វា​មាន​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​កាត់​បន្ថយ៖

5 Ca + Nb2O5 = CaO + 2 Nb;

• 1. ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
• 3. បង្កាន់ដៃ
• 4. កម្មវិធី

www.medkurs.ru

កាល់ស្យូម | ការណែនាំ Pesticides.ru

សម្រាប់មនុស្សជាច្រើន ចំណេះដឹងអំពីកាល់ស្យូមត្រូវបានកំណត់ចំពោះការពិតដែលថាធាតុនេះគឺចាំបាច់សម្រាប់ឆ្អឹង និងធ្មេញដែលមានសុខភាពល្អ។ កន្លែងណាផ្សេងទៀតដែលវាត្រូវបានផ្ទុក ហេតុអ្វីបានជាវាត្រូវការ និងរបៀបចាំបាច់ មិនមែនគ្រប់គ្នាសុទ្ធតែមានគំនិតនោះទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ កាល់ស្យូមត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសមាសធាតុជាច្រើនដែលធ្លាប់ស្គាល់យើង ទាំងធម្មជាតិ និងមនុស្សបង្កើត។ ដីសនិងកំបោរ stalactites និង stalagmite នៃរូងភ្នំ ហ្វូស៊ីលបុរាណ និងស៊ីម៉ងត៍ gypsum និង alabaster ផលិតផលទឹកដោះគោ និងថ្នាំប្រឆាំងនឹងជំងឺពុកឆ្អឹង - ទាំងអស់នេះ និងច្រើនទៀតមានជាតិកាល់ស្យូមខ្ពស់។

ធាតុនេះត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងដោយ G. Davy ក្នុងឆ្នាំ 1808 ហើយដំបូងឡើយវាមិនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងសកម្មនោះទេ។ យ៉ាង​ណា​ក៏​ដោយ ឥឡូវ​លោហៈ​នេះ​គឺ​ជា​លោហៈ​ទី​ប្រាំ​ក្នុង​ពិភព​លោក​ក្នុង​ការ​ផលិត ហើយ​តម្រូវ​ការ​វា​កាន់​តែ​កើន​ឡើង​ពី​មួយ​ឆ្នាំ​ទៅ​មួយ​ឆ្នាំ។ តំបន់សំខាន់នៃការប្រើប្រាស់កាល់ស្យូមគឺការផលិតសម្ភារៈសំណង់និងល្បាយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយវាចាំបាច់សម្រាប់ការសាងសង់មិនត្រឹមតែផ្ទះប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងកោសិការស់នៅផងដែរ។ នៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស កាល់ស្យូមគឺជាផ្នែកមួយនៃគ្រោងឆ្អឹង ធ្វើឱ្យការកន្ត្រាក់សាច់ដុំអាចធ្វើទៅបាន ធានាការកកឈាម គ្រប់គ្រងសកម្មភាពនៃអង់ស៊ីមរំលាយអាហារ និងបំពេញមុខងារជាច្រើនទៀត។ វាមិនសំខាន់តិចជាងសម្រាប់វត្ថុមានជីវិតផ្សេងទៀតទេ៖ សត្វ រុក្ខជាតិ ផ្សិត និងសូម្បីតែបាក់តេរី។ ទន្ទឹមនឹងនេះ តម្រូវការកាល់ស្យូមគឺខ្ពស់ណាស់ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចចាត់ថ្នាក់វាជា macronutrient ។

កាល់ស្យូម (កាល់ស្យូម) Ca គឺជាធាតុគីមីនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី II នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។ ចំនួនអាតូមិក - 20. ម៉ាស់អាតូម - 40.08 ។

កាល់ស្យូមគឺជាលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី។ នៅក្នុងរដ្ឋដោយឥតគិតថ្លៃអាចបត់បែនបាន, រឹង, ពណ៌ស។ ដង់ស៊ីតេសំដៅលើលោហៈស្រាល។

• ដង់ស៊ីតេ - 1.54 ក្រាម / cm3,
• ចំណុចរលាយ - +842 ° C,
• ចំណុចរំពុះ - +1495 ° C ។

កាល់ស្យូមមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ។ នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ +2 ។

នៅលើអាកាស វាត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយស្រទាប់អុកស៊ីត ហើយនៅពេលដែលកំដៅវាឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ក្រហមភ្លឺ។ វាមានប្រតិកម្មយឺតៗជាមួយនឹងទឹកត្រជាក់ ហើយបំលែងអ៊ីដ្រូសែនចេញពីទឹកក្តៅ និងបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនយ៉ាងឆាប់រហ័ស។ នៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន វាបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន។ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ វាមានប្រតិកម្មជាមួយអាសូតដើម្បីបង្កើតជា nitrides។ វាក៏រួមបញ្ចូលគ្នាយ៉ាងងាយស្រួលជាមួយ halogens និង sulfur ស្តារអុកស៊ីដលោហៈនៅពេលដែលកំដៅ។

កាល់ស្យូមគឺជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ។ នៅក្នុងសំបកផែនដី មាតិការបស់វាគឺ 3% ដោយទម្ងន់។ វាកើតឡើងក្នុងទម្រង់ជាប្រាក់បញ្ញើនៃដីស ថ្មកំបោរ ថ្មម៉ាប (ប្រភេទធម្មជាតិនៃកាល់ស្យូមកាបូណាត CaCO3)។ ក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើនមានប្រាក់បញ្ញើ gypsum (CaSO4 x 2h3O) ផូស្វ័រ (Ca3 (PO4) 2 និងសារធាតុ silicates ដែលមានជាតិកាល់ស្យូមផ្សេងៗ។

ទឹក។

. អំបិលកាល់ស្យូមគឺស្ទើរតែតែងតែមានវត្តមាននៅក្នុងទឹកធម្មជាតិ។ ក្នុងចំណោមទាំងនេះ មានតែ gypsum ប៉ុណ្ណោះដែលអាចរលាយបានបន្តិចនៅក្នុងវា។ ជាមួយនឹងមាតិកានៃកាបូនឌីអុកស៊ីតនៅក្នុងទឹក កាល់ស្យូមកាបូណាតចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងទម្រង់ជា bicarbonate Ca (HCO3)2 ។

ទឹករឹង

. ទឹកធម្មជាតិដែលមានបរិមាណកាល់ស្យូម ឬអំបិលម៉ាញ៉េស្យូមច្រើនត្រូវបានគេហៅថារឹង។

ទឹកទន់

. ជាមួយនឹងមាតិកាទាបនៃអំបិលទាំងនេះ ឬអវត្តមានរបស់វា ទឹកត្រូវបានគេហៅថាទន់។

ដី

. តាមក្បួនមួយ ដីត្រូវបានផ្តល់កាល់ស្យូមគ្រប់គ្រាន់។ ហើយចាប់តាំងពីកាល់ស្យូមមាននៅក្នុងម៉ាស់ធំជាងនៅក្នុងផ្នែកលូតលាស់នៃរុក្ខជាតិ ការដកយកចេញរបស់វាជាមួយនឹងដំណាំគឺមានការធ្វេសប្រហែស។

ការ​បាត់​បង់​ជាតិ​កាល់ស្យូម​ពី​ដី​កើត​ឡើង​ជា​លទ្ធផល​នៃ​ការ​លេច​ធ្លាយ​ដោយ​ទឹកភ្លៀង។ ដំណើរការនេះអាស្រ័យលើសមាសភាព granulometric នៃដី ទឹកភ្លៀង ប្រភេទរុក្ខជាតិ ទម្រង់ និងកម្រិតនៃជីកំបោរ និងសារធាតុរ៉ែ។ អាស្រ័យលើកត្តាទាំងនេះ ការបាត់បង់ជាតិកាល់ស្យូមពីស្រទាប់បង្កបង្កើនផលមានចាប់ពីរាប់សិបទៅ 200-400 គីឡូក្រាម/ហិកតា ឬច្រើនជាងនេះ។

មាតិកាកាល់ស្យូមនៅក្នុងប្រភេទដីផ្សេងៗគ្នា

ដី Podzolic មាន 0.73% (នៃសារធាតុស្ងួតនៃដី) កាល់ស្យូម។

ព្រៃពណ៌ប្រផេះ - 0,90% កាល់ស្យូម។

Chernozems - កាល់ស្យូម 1,44% ។

Serozems - កាល់ស្យូម 6.04% ។

នៅក្នុងរុក្ខជាតិ កាល់ស្យូមមានក្នុងទម្រង់ជាផូស្វាត ស៊ុលហ្វាត កាបូណាត ក្នុងទម្រង់ជាអំបិល pectin និងអាស៊ីត oxalic។ ស្ទើរតែ 65% នៃជាតិកាល់ស្យូមនៅក្នុងរុក្ខជាតិអាចត្រូវបានស្រង់ចេញជាមួយទឹក។ នៅសល់ត្រូវបានព្យាបាលដោយអាស៊ីត acetic និង hydrochloric ខ្សោយ។ កាល់ស្យូមភាគច្រើនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងកោសិកាចាស់។

រោគសញ្ញានៃកង្វះជាតិកាល់ស្យូម៖
វប្បធម៌	រោគសញ្ញាកង្វះ
រោគសញ្ញាទូទៅ	ការធ្វើឱ្យសនៃពន្លក apical; ពណ៌សនៃស្លឹកខ្ចី; គន្លឹះនៃស្លឹកត្រូវបានបត់ចុះក្រោម; គែមនៃស្លឹកកោងឡើង;
ដំឡូង	ស្លឹកខាងលើរីកមិនសូវល្អ; ចំណុចលូតលាស់នៃដើមងាប់; មានឆ្នូតស្រាលនៅលើគែមស្លឹក ក្រោយមកវាងងឹត។ គែមនៃស្លឹកត្រូវបានរមួលឡើង;
ស្ពៃក្តោបពណ៌ស និងផ្កាខាត់ណាខៀវ	នៅលើស្លឹករបស់រុក្ខជាតិវ័យក្មេងមានចំណុច chlorotic (marbling) ឬឆ្នូតពណ៌សនៅតាមគែម; នៅក្នុងរុក្ខជាតិចាស់, ស្លឹក curl និងរលាកលេចឡើងនៅលើពួកវា; ចំណុចលូតលាស់ស្លាប់
	ឫសគល់នៃស្លឹកងាប់ ផ្កាធ្លាក់ចុះ; ចំណុចងងឹតមួយលេចឡើងនៅលើផ្លែនៅកំពូលដែលកើនឡើងនៅពេលដែលផ្លែឈើលូតលាស់ (ប៉េងប៉ោះ apex rot)
	ពន្លក apical ងាប់; គែមនៃស្លឹកខ្ចីត្រូវបានរុំឡើង, រហែក, បន្ទាប់មកស្លាប់ចេញ; ផ្នែកខាងលើនៃពន្លកស្លាប់; ការខូចខាតដល់គន្លឹះនៃឫស; នៅក្នុង pulp នៃផ្លែឈើ - ចំណុចពណ៌ត្នោត (ជូរចត់ pitting); រសជាតិនៃផ្លែឈើកាន់តែយ៉ាប់យ៉ឺន; ការថយចុះទីផ្សារផ្លែឈើ

មុខងារនៃជាតិកាល់ស្យូម

ឥទ្ធិពលនៃធាតុនេះលើរុក្ខជាតិគឺពហុភាគីហើយជាក្បួនវិជ្ជមាន។ កាល់ស្យូម៖

• ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវការរំលាយអាហារ;
• ដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងចលនានៃកាបូអ៊ីដ្រាត;
• ឥទ្ធិពលលើការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុអាសូត;
• ពន្លឿនការប្រើប្រាស់ប្រូតេអ៊ីនបម្រុងគ្រាប់ពូជអំឡុងពេលដំណុះ;
• ដើរតួនាទីនៅក្នុងដំណើរការនៃការធ្វើរស្មីសំយោគ;
• ប្រឆាំងខ្លាំងនៃ cations ផ្សេងទៀត ការពារការចូលទៅក្នុងជាលិការុក្ខជាតិច្រើនពេក;
• វាប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃ protoplasm (viscosity, permeability, ល) ហើយហេតុដូច្នេះហើយដំណើរការធម្មតានៃដំណើរការជីវគីមីនៅក្នុងរុក្ខជាតិ
• សមាសធាតុកាល់ស្យូមជាមួយ pectin កាវបិទជញ្ជាំងនៃកោសិកានីមួយៗជាមួយគ្នា;
• មានឥទ្ធិពលលើសកម្មភាពរបស់អង់ស៊ីម។

គួរកត់សម្គាល់ថាឥទ្ធិពលនៃសមាសធាតុកាល់ស្យូម (កំបោរ) លើសកម្មភាពនៃអង់ស៊ីមត្រូវបានបង្ហាញមិនត្រឹមតែនៅក្នុងសកម្មភាពផ្ទាល់ប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែវាក៏ដោយសារតែការធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃដីនិងរបបអាហារូបត្ថម្ភរបស់វា។ លើសពីនេះទៀត ការដាក់កំបោរដីប៉ះពាល់យ៉ាងខ្លាំងដល់ដំណើរការនៃជីវសំយោគវីតាមីន។

កង្វះជាតិកាល់ស្យូមនៅក្នុងរុក្ខជាតិ

កង្វះជាតិកាល់ស្យូមជាចម្បងប៉ះពាល់ដល់ការវិវត្តនៃប្រព័ន្ធឫស។ ការបង្កើតឫសសក់ឈប់នៅលើឫស។ កោសិកាខាងក្រៅនៃឫសត្រូវបានបំផ្លាញ។

រោគសញ្ញានេះបង្ហាញរាងដោយខ្លួនឯងទាំងកង្វះជាតិកាល់ស្យូម និងជាមួយនឹងអតុល្យភាពនៅក្នុងដំណោះស្រាយសារធាតុចិញ្ចឹម ពោលគឺភាពលេចធ្លោនៃសូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម និងអ៊ីដ្រូសែន សេអ៊ីដ្រូសែន monovalent នៅក្នុងវា។

លើសពីនេះទៀតវត្តមានរបស់នីត្រាតអាសូតនៅក្នុងដំណោះស្រាយដីជួយបង្កើនលំហូរនៃជាតិកាល់ស្យូមទៅក្នុងជាលិការុក្ខជាតិខណៈពេលដែលអាម៉ូញាក់ថយចុះ។

សញ្ញានៃភាពអត់ឃ្លានជាតិកាល់ស្យូមត្រូវបានគេរំពឹងទុកនៅពេលដែលមាតិកាកាល់ស្យូមមានតិចជាង 20% នៃសមត្ថភាពផ្លាស់ប្តូរ cation របស់ដី។

រោគសញ្ញា។ ដោយមើលឃើញ កង្វះជាតិកាល់ស្យូមត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសញ្ញាដូចខាងក្រោមៈ

• នៅឫសនៃរុក្ខជាតិ, គន្លឹះពណ៌ត្នោតដែលខូចត្រូវបានអង្កេត;
• ចំណុចលូតលាស់ត្រូវបានខូចទ្រង់ទ្រាយនិងស្លាប់;
• ផ្កា ovaries និង buds ធ្លាក់ចុះបិទ;
• ផ្លែឈើត្រូវបានបំផ្លាញដោយ necrosis;
• ស្លឹកមានជាតិក្លរ។
• ពន្លក apical ងាប់ហើយការរីកលូតលាស់នៃដើមឈប់។

ស្ពៃក្តោប alfalfa, clover មានភាពរសើបខ្លាំងចំពោះវត្តមានកាល់ស្យូម។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងថារុក្ខជាតិដូចគ្នាទាំងនេះក៏ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការបង្កើនភាពប្រែប្រួលទៅនឹងអាស៊ីតដី។

ការពុលជាតិកាល់ស្យូមពីសារធាតុរ៉ែ បណ្តាលឱ្យមាន chlorosis interveinal ជាមួយនឹងបំណះ necrotic ពណ៌ស។ ពួកវាអាចមានពណ៌ឬមានរង្វង់មូលដែលពោរពេញទៅដោយទឹក។ រុក្ខជាតិខ្លះឆ្លើយតបទៅនឹងជាតិកាល់ស្យូមលើសដោយការដុះពន្លកស្លឹក ងាប់ពន្លក និងស្លឹកជ្រុះ។ រោគសញ្ញាគឺស្រដៀងគ្នាទៅនឹងការខ្វះជាតិដែក និងម៉ាញ៉េស្យូម។

ប្រភពនៃការបំពេញជាតិកាល់ស្យូមនៅក្នុងដីគឺជីកំបោរ។ ពួកគេត្រូវបានបែងចែកជាបីក្រុម៖

• ថ្ម calcareous រឹង;
• ថ្ម calcareous ទន់;
• កាកសំណល់ឧស្សាហកម្មដែលមានមាតិកាកំបោរខ្ពស់។

ថ្មរឹង calcareous យោងទៅតាមមាតិកានៃ CaO និង MgO ត្រូវបានបែងចែកជា:

• ថ្មកំបោរ (55-56% CaO និងរហូតដល់ 0.9% MgO);
• ថ្មកំបោរដូឡូមិក (42-55% CaO និងរហូតដល់ 9% MgO);
• ដូឡូមីត (32-30% CaO និង 18-20% MgO) ។

ថ្មកំបោរ

- ជីកំបោរជាមូលដ្ឋាន។ មានផ្ទុកអុកស៊ីដ 75-100% Ca និង Mg នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ CaCO3 ។

ថ្មកំបោរ Dolomitized

. មានផ្ទុកសារធាតុសកម្ម 79-100% (a.i.) ក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ CaCO3 ។ វាត្រូវបានណែនាំក្នុងការបង្វិលដំណាំជាមួយដំឡូង legumes flax ដំណាំជា root ក៏ដូចជានៅលើដី podzolized យ៉ាងខ្លាំង។

ម៉ាល

. មានផ្ទុក CaCO3 រហូតដល់ 25-15% និងភាពមិនបរិសុទ្ធក្នុងទម្រង់ជាដីឥដ្ឋជាមួយខ្សាច់រហូតដល់ 20-40% ។ ធ្វើសកម្មភាពយឺត។ ត្រូវបានណែនាំសម្រាប់ប្រើលើដីស្រាល។

ដីស

. មានផ្ទុក CaCO3 90-100% ។ សកម្មភាពគឺលឿនជាងថ្មកំបោរ។ វាជាជីកំបោរដ៏មានតម្លៃក្នុងទម្រង់ដីល្អិតល្អន់។

កំបោរដុត

(CaO) ។ មាតិកានៃ CaCO3 គឺលើសពី 70% ។ វាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈជាសម្ភារៈកំបោរដែលរឹងមាំ និងរហ័ស។

កំបោរ

(Ca(OH)2) ។ មាតិកានៃ CaCO3 គឺ 35% ឬច្រើនជាងនេះ។ វាក៏ជាជីកំបោរខ្លាំង និងរហ័សផងដែរ។

ម្សៅ Dolomite

. មាតិកានៃ CaCO3 និង MgCO3 គឺប្រហែល 100% ។ សកម្មភាពយឺតជាង tuffs calcareous ។ ជាធម្មតាត្រូវបានគេប្រើនៅកន្លែងដែលម៉ាញេស្យូមត្រូវបានទាមទារ។

tuffs calcareous

. មាតិកានៃ CaCO3 គឺ 15-96%, ភាពមិនបរិសុទ្ធមានរហូតដល់ 25% ដីឥដ្ឋនិងខ្សាច់, 0.1% P2O5 ។ សកម្មភាពគឺលឿនជាងថ្មកំបោរ។

ការបន្ទោរបង់ភក់ (បន្ទោរបង់)

. រួមមាន CaCO3 និង Ca(OH)2។ មាតិកានៃកំបោរនៅលើ CaO មានរហូតដល់ 40% ។ អាសូតក៏មានវត្តមានផងដែរ - 0.5% និង P2O5 - 1-2% ។ នេះ​ជា​កាកសំណល់​ពី​រោងចក្រ​ផលិត​ស្ករស​។ វាត្រូវបានណែនាំឱ្យប្រើមិនត្រឹមតែកាត់បន្ថយជាតិអាស៊ីតនៃដីប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងនៅក្នុងតំបន់ដែលដុះលូតលាស់នៅលើដី chernozem ផងដែរ។

ព្យុះស៊ីក្លូន Shale

. វត្ថុធាតុដើមស្ងួត។ មាតិកានៃសារធាតុសកម្មគឺ 60-70% ។ សំដៅលើកាកសំណល់ឧស្សាហកម្ម។

ធូលីពីឡដុត និងរោងចក្រស៊ីម៉ងត៍

. មាតិកានៃ CaCO3 ត្រូវតែលើសពី 60% ។ នៅក្នុងការអនុវត្តវាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងកសិដ្ឋានដែលមានទីតាំងនៅជិតរោងចក្រស៊ីម៉ងត៍។

slag លោហធាតុ

. ប្រើនៅក្នុងតំបន់នៃអ៊ុយរ៉ាល់និងស៊ីបេរី។ មិនមានជាតិសំណើម ងាយស្រួលបាញ់។ ត្រូវតែមានយ៉ាងហោចណាស់ 80% CaCO3 មានសំណើមមិនលើសពី 2% ។ សមាសភាព granulometric មានសារៈសំខាន់: 70% - តិចជាង 0.25 មម 90% - តិចជាង 0.5 ម។

ជីសរីរាង្គ។ មាតិកានៃ Ca នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃ CaCO3 គឺ 0.32-0.40% ។

ម្សៅផូស្វាត។ មាតិកាកាល់ស្យូមគឺ 22% CaCO3 ។

ជីកំបោរត្រូវបានគេប្រើមិនត្រឹមតែផ្តល់ជាតិកាល់ស្យូមដល់ដី និងរុក្ខជាតិប៉ុណ្ណោះទេ។ គោលបំណងសំខាន់នៃការប្រើប្រាស់របស់ពួកគេគឺការរៀបចំដី។ នេះ​គឺ​ជា​វិធី​សាស្រ្ដ​នៃ​ការ​បន្សុទ្ធ​ជាតិ​គីមី។ វាមានគោលបំណងបន្សាបជាតិអាស៊ីតរបស់ដីលើស ធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវលក្ខណៈសម្បត្តិកសិកម្ម គីមី និងជីវសាស្រ្តរបស់វា ផ្គត់ផ្គង់រុក្ខជាតិជាមួយម៉ាញេស្យូម និងកាល់ស្យូម ប្រមូលផ្តុំ និងអរូបីធាតុម៉ាក្រូ និងមីក្រូធាតុ បង្កើតលក្ខខណ្ឌទឹក ផ្លូវកាយ និងខ្យល់ល្អបំផុតសម្រាប់ជីវិតរបស់រុក្ខជាតិដាំដុះ។

ប្រសិទ្ធភាពនៃការរៀបចំដី

ក្នុងពេលដំណាលគ្នាជាមួយនឹងការបំពេញតម្រូវការរបស់រុក្ខជាតិសម្រាប់ជាតិកាល់ស្យូមដែលជាធាតុនៃសារធាតុចិញ្ចឹមរ៉ែ ការដាក់កំបោរនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរជាវិជ្ជមានជាច្រើននៅក្នុងដី។

ឥទ្ធិពលនៃកំបោរលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដីមួយចំនួន

កាល់ស្យូមលើកកម្ពស់ការ coagulation នៃ colloids ដី និងការពារការ leaching របស់ពួកគេ។ នេះនាំឱ្យមានការដាំដុះដីកាន់តែងាយស្រួល និងធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវខ្យល់អាកាស។

ជាលទ្ធផលនៃការបង្ហាប់៖

• ដីខ្សាច់ humus បង្កើនសមត្ថភាពស្រូបយកទឹករបស់ពួកគេ;
• នៅលើដីឥដ្ឋធ្ងន់ ការប្រមូលផ្តុំដី និងកំណកកំបោរត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវការជ្រាបទឹក។

ជាពិសេស អាស៊ីតសរីរាង្គត្រូវបានបន្សាប ហើយ H-ion ត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅចេញពីស្មុគ្រស្មាញស្រូបយក។ នេះនាំឱ្យមានការលុបបំបាត់ការផ្លាស់ប្តូរនិងការថយចុះនៃអាស៊ីត hydrolytic នៃដី។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ មានភាពប្រសើរឡើងនៃសមាសធាតុ cationic នៃស្មុគ្រស្មាញស្រូបយកដី ដែលកើតឡើងដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងអាលុយមីញ៉ូមទៅជា cations កាល់ស្យូម និងម៉ាញ៉េស្យូម។ នេះបង្កើនកម្រិតនៃការតិត្ថិភាពនៃដីជាមួយនឹងមូលដ្ឋាន និងបង្កើនសមត្ថភាពស្រូបយក។

ឥទ្ធិពលនៃកំបោរលើការផ្គត់ផ្គង់រុក្ខជាតិជាមួយអាសូត

បន្ទាប់ពីការកំបោរ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីវិជ្ជមាននៃដី និងរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាអាចត្រូវបានរក្សាទុកជាច្រើនឆ្នាំ។ នេះរួមចំណែកដល់ការបង្កើតលក្ខខណ្ឌអំណោយផលសម្រាប់ការបង្កើនដំណើរការមីក្រូជីវសាស្រ្តដែលមានប្រយោជន៍ក្នុងការប្រមូលផ្តុំសារធាតុចិញ្ចឹម។ សកម្មភាពរបស់ ammonifiers, nitrifiers, nitrogen-fixing bacteria ដែលរស់នៅដោយសេរីនៅក្នុងដីត្រូវបានពង្រឹង។

Liming ជួយបង្កើនការបន្តពូជនៃបាក់តេរី nodule និងធ្វើអោយប្រសើរឡើងនូវការផ្គត់ផ្គង់អាសូតដល់រោងចក្រ។ វាត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលថាជីបាក់តេរីបាត់បង់ប្រសិទ្ធភាពរបស់វានៅលើដីអាសុីត។

ឥទ្ធិពលនៃកំបោរលើការផ្គត់ផ្គង់រុក្ខជាតិដែលមានធាតុផេះ

Liming រួមចំណែកដល់ការផ្គត់ផ្គង់ធាតុផេះដល់រុក្ខជាតិ ចាប់តាំងពីសកម្មភាពរបស់បាក់តេរីដែលបំផ្លាញសមាសធាតុផូស្វ័រសរីរាង្គនៅក្នុងដី និងជំរុញការផ្លាស់ប្តូរនៃជាតិដែក និងផូស្វ័រអាលុយមីញ៉ូមទៅជាអំបិលកាល់ស្យូមផូស្វាតដែលមានសម្រាប់រុក្ខជាតិត្រូវបានពង្រឹង។ ការដាក់ស្រទាប់ដីអាសុីតជួយបង្កើនដំណើរការមីក្រូជីវសាស្រ្ត និងជីវគីមី ដែលជាលទ្ធផលបង្កើនបរិមាណនីត្រាត ក៏ដូចជាទម្រង់ផូស្វ័រ និងប៉ូតាស្យូមដែលអាចបង្រួមបានផងដែរ។

ឥទ្ធិពលនៃកំបោរលើទម្រង់ និងលទ្ធភាពនៃសារធាតុ macronutrients និងធាតុដាន

Liming បង្កើនបរិមាណកាល់ស្យូមហើយនៅពេលប្រើម្សៅ dolomite - ម៉ាញេស្យូម។ ក្នុងពេលដំណាលគ្នា ទម្រង់ពុលនៃម៉ង់ហ្គាណែស និងអាលុយមីញ៉ូមមិនរលាយ ហើយឆ្លងចូលទៅក្នុងទម្រង់ទឹកភ្លៀង។ ភាពអាចរកបាននៃធាតុដូចជាដែកទង់ដែងស័ង្កសីម៉ង់ហ្គាណែសកំពុងធ្លាក់ចុះ។ អាសូត ស្ពាន់ធ័រ ប៉ូតាស្យូម កាល់ស្យូម ម៉ាញេស្យូម ផូស្វ័រ និងម៉ូលីបដិន កំពុងតែមានកាន់តែច្រើន។

ឥទ្ធិពលនៃកំបោរលើសកម្មភាពនៃជីអាស៊ីតសរីរវិទ្យា

Liming បង្កើនប្រសិទ្ធភាពនៃជីរ៉ែដែលមានជាតិអាស៊ីតសរីរវិទ្យា ជាពិសេសអាម៉ូញាក់ និងប៉ូតាស្យូម។

ឥទ្ធិពលវិជ្ជមាននៃជីអាស៊ីតសរីរវិទ្យារលាយបាត់ដោយគ្មានកំបោរហើយយូរ ៗ ទៅអាចប្រែទៅជាអវិជ្ជមាន។ ដូច្នេះ​នៅ​លើ​កន្លែង​បង្កកំណើត ទិន្នផល​គឺ​តិច​ជាង​កន្លែង​ដែល​មិន​បាន​បង្ក​កំណើត។ ការរួមបញ្ចូលគ្នានៃកំបោរជាមួយនឹងការប្រើប្រាស់ជីបង្កើនប្រសិទ្ធភាពរបស់ពួកគេ 25-50% ។

Liming ធ្វើឱ្យដំណើរការអង់ស៊ីមសកម្មនៅក្នុងដីដែលវិនិច្ឆ័យដោយប្រយោលនូវភាពមានកូនរបស់វា។

ចងក្រងដោយ៖ Grigorovskaya P.I.

ទំព័របានបន្ថែម: 05.12.13 00:40

អាប់ដេតចុងក្រោយ៖ 05/22/14 16:25

ប្រភពអក្សរសាស្ត្រ៖

Glinka N.L. គីមីវិទ្យាទូទៅ។ សៀវភៅសិក្សាសម្រាប់សាកលវិទ្យាល័យ។ អ្នកបោះពុម្ពផ្សាយ៖ អិលៈ គីមីវិទ្យា ឆ្នាំ ១៩៨៥ ទំព័រ ៧៣១

Mineev V.G. Agrochemistry: សៀវភៅសិក្សា - បោះពុម្ពលើកទី 2 កែប្រែ និងបន្ថែម។ - M.: MGU Publishing House, KolosS Publishing House, 2004. - 720 p., L. ill.: ឈឺ។ - (សៀវភៅសិក្សារបស់សាកលវិទ្យាល័យបុរាណ) ។

Petrov B.A., Seliverstov N.F. អាហារូបត្ថម្ភរ៉ែនៃរុក្ខជាតិ។ សៀវភៅណែនាំសម្រាប់សិស្ស និងអ្នកថែសួន។ Yekaterinburg, 1998. 79 ទំ។

សព្វវចនាធិប្បាយសម្រាប់កុមារ។ ភាគ 17. គីមីវិទ្យា។ / ក្បាល។ ed ។ V.A. វ៉ុលឌីន។ - M. : Avanta +, 2000. - 640 p., ill ។

Yagodin B.A., Zhukov Yu.P., Kobzarenko V.I. Agrochemistry / កែសម្រួលដោយ B.A. Yagodina. - M.: Kolos, 2002. - 584 p.: silt (សៀវភៅសិក្សា និងជំនួយការបង្រៀនសម្រាប់សិស្សនៃគ្រឹះស្ថានឧត្តមសិក្សា)។

រូបភាព (កែច្នៃឡើងវិញ)៖

20 Ca Calcium ក្រោមអាជ្ញាប័ណ្ណ CC BY

កង្វះជាតិកាល់ស្យូមនៅក្នុងស្រូវសាលី ដោយ CIMMYT ដែលមានអាជ្ញាប័ណ្ណក្រោម CC BY-NC-SA

www.pesticidy.ru

កាល់ស្យូម និងតួនាទីរបស់វាសម្រាប់មនុស្សជាតិ - គីមីវិទ្យា

កាល់ស្យូម និងតួនាទីរបស់វាសម្រាប់មនុស្សជាតិ

សេចក្តីផ្តើម

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

បង្កាន់ដៃ

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ការប្រើប្រាស់សមាសធាតុកាល់ស្យូម

តួនាទីជីវសាស្រ្ត

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

គន្ថនិទ្ទេស

សេចក្តីផ្តើម

កាល់ស្យូមគឺជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីពីរដែលជាដំណាក់កាលទី 4 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ដែលមានលេខអាតូមិច 20. វាត្រូវបានតាងដោយនិមិត្តសញ្ញា Ca (lat. Calcium) ។ សារធាតុកាល់ស្យូមសាមញ្ញ (លេខ CAS: 7440-70-2) គឺជាលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីទន់ មានប្រតិកម្ម និងពណ៌ប្រាក់។

ទោះបីជាមានធាតុទី 20 ក៏ដោយ ក៏អ្នកគីមីវិទ្យាក៏មិនបានឃើញសារធាតុកាល់ស្យូមដែរ។ ប៉ុន្តែលោហៈនេះ ទាំងខាងក្រៅ និងក្នុងឥរិយាបទ គឺខុសគ្នាទាំងស្រុងពីលោហធាតុអាល់កាឡាំង ទំនាក់ទំនងដែលងាយនឹងឆេះ និងឆេះ។ វាអាចត្រូវបានរក្សាទុកដោយសុវត្ថិភាពនៅក្នុងខ្យល់វាមិនឆេះចេញពីទឹក។ លក្ខណៈសម្បត្តិមេកានិកនៃសារធាតុកាល់ស្យូមមិនធ្វើឱ្យវាក្លាយជា "ចៀមខ្មៅ" នៅក្នុងគ្រួសារលោហធាតុទេ: កាល់ស្យូមលើសពីពួកគេជាច្រើននៅក្នុងកម្លាំងនិងភាពរឹង។ វាអាចត្រូវបានបើកនៅលើក្រឡឹង, គូរចូលទៅក្នុងលួស, ក្លែងបន្លំ, ចុច។

ម្យ៉ាងវិញទៀត សារធាតុកាល់ស្យូម ស្ទើរតែមិនដែលប្រើជាសម្ភារៈរចនាសម្ព័ន្ធ។ គាត់សកម្មពេកសម្រាប់រឿងនោះ។ កាល់ស្យូមងាយនឹងប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនស្ពាន់ធ័រ halogens ។ ទោះបីជាមានអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែនក៏ដោយ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ វាមានប្រតិកម្ម។ បរិយាកាសនៃកាបូនអុកស៊ីត និចលភាពសម្រាប់លោហៈភាគច្រើនគឺឈ្លានពានសម្រាប់ជាតិកាល់ស្យូម។ វាឆេះនៅក្នុងបរិយាកាសនៃ CO និង CO2 ។

ប្រវត្តិនិងប្រភពដើមនៃឈ្មោះ

ឈ្មោះធាតុមកពីឡាតាំង។ calx (ក្នុងករណី genitive calcis) - "កំបោរ", "ថ្មទន់" ។ វាត្រូវបានស្នើឡើងដោយគីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Humphrey Davy ដែលនៅឆ្នាំ 1808 បានញែកលោហៈកាល់ស្យូមដោយវិធីសាស្ត្រអេឡិចត្រូលីត។ ដាវីបានធ្វើអេឡិចត្រូលីតល្បាយនៃកំបោរសើមជាមួយនឹងអុកស៊ីដបារត HgO នៅលើចានផ្លាទីនដែលជាអាណូត។ ខ្សែផ្លាទីនដែលដាក់ក្នុងបារតរាវបានបម្រើជា cathode ។ ជាលទ្ធផលនៃអេឡិចត្រូលីត, កាល់ស្យូម amalgam ត្រូវបានទទួល។ ដោយបានបណ្តេញជាតិបារតចេញពីវា ដាវីបានទទួលលោហៈម្យ៉ាងហៅថាកាល់ស្យូម។

សមាសធាតុកាល់ស្យូម - ថ្មកំបោរថ្មម៉ាបហ្គីបស៊ូម (ក៏ដូចជាកំបោរ - ផលិតផលនៃថ្មកំបោរដុត) ត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការសាងសង់អស់រយៈពេលជាច្រើនសហស្សវត្សរ៍មុន។ រហូតដល់ចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 18 អ្នកគីមីវិទ្យាបានចាត់ទុកកំបោរជារាងកាយសាមញ្ញ។ នៅឆ្នាំ 1789 A. Lavoisier បានផ្តល់យោបល់ថា lime, magnesia, barite, alumina និង silica គឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញ។

ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ

ដោយសារតែសកម្មភាពគីមីខ្ពស់នៃជាតិកាល់ស្យូមក្នុងទម្រង់សេរីនៅក្នុងធម្មជាតិមិនត្រូវបានរកឃើញទេ។

កាល់ស្យូមមានចំនួន 3.38% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី (កន្លែងទី 5 ដែលមានច្រើនក្រៃលែងបន្ទាប់ពីអុកស៊ីហ្សែន ស៊ីលីកុន អាលុយមីញ៉ូម និងជាតិដែក)។

អ៊ីសូតូប។ កាល់ស្យូមកើតឡើងនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់ជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូបចំនួនប្រាំមួយ: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca និង 48Ca ដែលក្នុងចំណោមនោះទូទៅបំផុត - 40Ca - គឺ 96.97% ។

ក្នុងចំណោមអ៊ីសូតូបកាល់ស្យូមដែលកើតឡើងដោយធម្មជាតិទាំងប្រាំមួយ មានប្រាំមានស្ថេរភាព។ អ៊ីសូតូប 48Ca ទីប្រាំមួយ ដែលធ្ងន់បំផុតក្នុងចំណោមប្រាំមួយ និងកម្របំផុត (ភាពសម្បូរបែបនៃអ៊ីសូតូបរបស់វាគឺត្រឹមតែ 0.187%) ត្រូវបានគេរកឃើញថ្មីៗនេះ ដើម្បីឆ្លងកាត់ការបំបែកបេតាពីរដងជាមួយនឹងពាក់កណ្តាលជីវិត 5.3 × 1019 ឆ្នាំ។

នៅក្នុងថ្មនិងរ៉ែ។ កាល់ស្យូមភាគច្រើនមាននៅក្នុងសមាសភាពនៃ silicates និង aluminosilicates នៃថ្មផ្សេងៗ (granites, gneisses, ល) ជាពិសេសនៅក្នុង feldspar - anorthite Ca ។

ក្នុងទម្រង់ជាថ្ម sedimentary សមាសធាតុកាល់ស្យូមត្រូវបានតំណាងដោយដីស និងថ្មកំបោរ ដែលភាគច្រើនមានសារធាតុរ៉ែ calcite (CaCO3)។ ទម្រង់គ្រីស្តាល់នៃកាល់ស៊ីត ថ្មម៉ាប គឺមិនសូវមានច្រើនទេនៅក្នុងធម្មជាតិ។

សារធាតុរ៉ែកាល់ស្យូមដូចជា calcite CaCO3, anhydrite CaSO4, alabaster CaSO4 0.5h3O និង gypsum CaSO4 2h3O, fluorite CaF2, apatites Ca5(PO4)3(F, Cl, OH), dolomite MgCO3 CaCO3 គឺរីករាលដាលណាស់។ វត្តមាននៃអំបិលកាល់ស្យូម និងម៉ាញ៉េស្យូមនៅក្នុងទឹកធម្មជាតិកំណត់ភាពរឹងរបស់វា។

កាល់ស្យូម ដែលធ្វើចំណាកស្រុកយ៉ាងខ្លាំងក្លានៅក្នុងសំបកផែនដី និងប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងប្រព័ន្ធភូមិសាស្ត្រផ្សេងៗ បង្កើតបានជាសារធាតុរ៉ែចំនួន ៣៨៥ (ទី៤ ទាក់ទងនឹងចំនួនសារធាតុរ៉ែ)។

ការធ្វើចំណាកស្រុកនៅក្នុងសំបកផែនដី។ នៅក្នុងការធ្វើចំណាកស្រុកធម្មជាតិនៃជាតិកាល់ស្យូម តួនាទីយ៉ាងសំខាន់ត្រូវបានលេងដោយ "លំនឹងកាបូន" ដែលភ្ជាប់ជាមួយនឹងប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនៃអន្តរកម្មនៃកាល់ស្យូមកាបូណាតជាមួយនឹងទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីតជាមួយនឹងការបង្កើត bicarbonate រលាយ:

CaCO3 + h3O + CO2 - Ca (HCO3) 2 - Ca2+ + 2HCO3-

(លំនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅឆ្វេង ឬស្តាំ អាស្រ័យលើកំហាប់កាបូនឌីអុកស៊ីត)។

ការធ្វើចំណាកស្រុកជីវសាស្រ្ត។ នៅក្នុងជីវមណ្ឌល សមាសធាតុកាល់ស្យូមត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងជាលិកាសត្វ និងរុក្ខជាតិស្ទើរតែទាំងអស់ (សូមមើលខាងក្រោមផងដែរ)។ បរិមាណកាល់ស្យូមដ៏សំខាន់គឺជាផ្នែកមួយនៃសារពាង្គកាយមានជីវិត។ ដូច្នេះ hydroxyapatite Ca5 (PO4) 3OH ឬនៅក្នុងវិធីមួយផ្សេងទៀត 3Ca3 (PO4) 2 Ca (OH) 2 គឺជាមូលដ្ឋាននៃជាលិកាឆ្អឹងនៃសត្វឆ្អឹងខ្នងរួមទាំងមនុស្ស; សំបក និង​សំបក​របស់​សត្វ​មិន​រាង​ចាល​ជាច្រើន សំបក​ស៊ុត​ជាដើម​ត្រូវបាន​ផ្សំ​ឡើង​ដោយ​កាល់ស្យូម​កាបូណាត CaCO3។ នៅក្នុង​ជាលិកា​រស់នៅ​របស់មនុស្ស​និង​សត្វ 1.4-2% Ca (ដោយ​ប្រភាគ​ម៉ាស); នៅក្នុងរាងកាយមនុស្សដែលមានទំងន់ 70 គីឡូក្រាមមាតិកាកាល់ស្យូមគឺប្រហែល 1,7 គីឡូក្រាម (ជាចម្បងនៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុអន្តរកោសិកានៃជាលិកាឆ្អឹង) ។

បង្កាន់ដៃ

កាល់ស្យូមលោហធាតុឥតគិតថ្លៃត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃការរលាយដែលមាន CaCl2 (75-80%) និង KCl ឬពី CaCl2 និង CaF2 ក៏ដូចជាដោយការកាត់បន្ថយកំដៅអាលុយមីញ៉ូមនៃ CaO នៅ 1170-1200 °C៖

4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

លោហៈកាល់ស្យូមមាននៅក្នុងការកែប្រែ allotropic ពីរ។ រហូតដល់ 443 °C, ស្ថេរភាព?-Ca ជាមួយបន្ទះឈើដែលផ្តោតលើមុខគូប (ប៉ារ៉ាម៉ែត្រ a = 0.558 nm) ខាងលើមានស្ថេរភាព?-Ca ជាមួយនឹងបន្ទះឈើដែលផ្តោតលើតួគូបនៃប្រភេទ?-Fe (ប៉ារ៉ាម៉ែត្រ a = 0.448 nm) . ស្តង់ដារ enthalpy? ការផ្លាស់ប្តូរ H0? > ? គឺ 0.93 kJ/mol ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

កាល់ស្យូមគឺជាលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីធម្មតា។ សកម្មភាពគីមីនៃជាតិកាល់ស្យូមគឺខ្ពស់ ប៉ុន្តែទាបជាងលោហៈទាំងអស់នៃផែនដីអាល់កាឡាំង។ វាមានប្រតិកម្មយ៉ាងងាយជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន កាបូនឌីអុកស៊ីត និងសំណើមក្នុងខ្យល់ ដែលជាហេតុធ្វើឱ្យផ្ទៃលោហៈកាល់ស្យូមជាធម្មតាមានពណ៌ប្រផេះ ដូច្នេះកាល់ស្យូមជាធម្មតាត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ដូចជាលោហៈធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀតនៅក្នុងពាងបិទជិតក្រោមស្រទាប់មួយ។ ប្រេងកាត ឬប្រេងប៉ារ៉ាហ្វីនរាវ។

នៅក្នុងស៊េរីនៃសក្តានុពលស្តង់ដារកាល់ស្យូមមានទីតាំងនៅខាងឆ្វេងអ៊ីដ្រូសែន។ សក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារនៃគូ Ca2+/Ca0 គឺ ?2.84 V ដូច្នេះកាល់ស្យូមមានប្រតិកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយនឹងទឹក ប៉ុន្តែដោយគ្មានការបញ្ឆេះ៖

Ca + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + H2 ^ + Q ។

ជាមួយនឹងសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្ម (អុកស៊ីហ្សែន ក្លរីន ប្រូមីន) កាល់ស្យូមមានប្រតិកម្មក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា៖

2Ca + O2 = 2CaO, Ca + Br2 = CaBr2 ។

នៅពេលដែលកំដៅក្នុងខ្យល់ ឬអុកស៊ីសែន ជាតិកាល់ស្យូមបញ្ឆេះ។ ជាមួយនឹងសារធាតុមិនមែនលោហធាតុដែលសកម្មតិច (អ៊ីដ្រូសែន បូរុន កាបូន ស៊ីលីកុន អាសូត ផូស្វ័រ និងផ្សេងៗទៀត) កាល់ស្យូមធ្វើអន្តរកម្មនៅពេលកំដៅ ឧទាហរណ៍៖

Ca + H2 = CaH2, Ca + 6B = CaB6,

3Ca + N2 = Ca3N2, Ca + 2C = CaC2,

3Ca + 2P = Ca3P2 (

កាល់ស្យូម phosphide), កាល់ស្យូម phosphides នៃសមាសធាតុ CaP និង CaP5 ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ;

2Ca + Si = Ca2Si

(calcium silicide), calcium silicides នៃសមាសធាតុ CaSi, Ca3Si4 និង CaSi2 ត្រូវបានគេស្គាល់ផងដែរ។

វគ្គនៃប្រតិកម្មខាងលើជាក្បួនត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន (នោះគឺប្រតិកម្មទាំងនេះគឺ exothermic) ។ នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់ដែលមិនមែនជាលោហធាតុ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាល់ស្យូមគឺ +2 ។ សមាសធាតុកាល់ស្យូមភាគច្រើនដែលមិនមែនជាលោហធាតុងាយរលាយដោយទឹក ឧទាហរណ៍៖

CaH2 + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + 2H2 ^,

Ca3N2 + 3H2O = 3Ca(OH)2 + 2Nh4^។

អ៊ីយ៉ុង Ca2+ គឺគ្មានពណ៌។ នៅពេលដែលអំបិលកាល់ស្យូមរលាយត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងអណ្ដាតភ្លើង អណ្តាតភ្លើងប្រែទៅជាពណ៌ក្រហមឥដ្ឋ។

អំបិលកាល់ស្យូមដូចជា CaCl2 chloride, CaBr2 bromide, CaI2 iodide និង Ca(NO3)2 nitrate គឺរលាយក្នុងទឹក។ CaF2 fluoride, CaCO3 carbonate, CaSO4 sulfate, Ca3(PO4)2 orthophosphate, CaC2O4 oxalate និងមួយចំនួនទៀតមិនរលាយក្នុងទឹក។

សារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យគឺការពិតដែលថាមិនដូចកាល់ស្យូមកាបូណាត CaCO3 អាស៊ីតកាល់ស្យូមកាបូណាត (អ៊ីដ្រូកាបូន) Ca (HCO3)2 គឺរលាយក្នុងទឹក។ នៅក្នុងធម្មជាតិនេះនាំឱ្យមានដំណើរការដូចខាងក្រោម។ នៅពេលដែលភ្លៀងត្រជាក់ ឬទឹកទន្លេដែលឆ្អែតដោយកាបូនឌីអុកស៊ីត ជ្រាបចូលទៅក្នុងដី និងធ្លាក់លើថ្មកំបោរ ការរំលាយរបស់ពួកគេត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ៖

CaCO3 + CO2 + H2O \u003d Ca (HCO3) ២.

នៅកន្លែងដដែលដែលទឹកដែលឆ្អែតដោយកាល់ស្យូមប៊ីកាបូណាតមកលើផ្ទៃផែនដី ហើយត្រូវបានកំដៅដោយកាំរស្មីព្រះអាទិត្យ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសកើតឡើង៖

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2^ + H2O ។

ដូច្នេះនៅក្នុងធម្មជាតិមានការផ្ទេរនៃម៉ាស់ដ៏ធំនៃសារធាតុ។ ជាលទ្ធផល គម្លាតដ៏ធំអាចបង្កើតបាននៅក្រោមដី ហើយថ្មដ៏ស្រស់ស្អាត "icicles" - stalactites និង stalagmites - បង្កើតនៅក្នុងរូងភ្នំ។

វត្តមាននៃជាតិកាល់ស្យូមប៊ីកាកាបូណាតដែលរលាយក្នុងទឹកភាគច្រើនកំណត់ភាពរឹងបណ្តោះអាសន្ននៃទឹក។ វាត្រូវបានគេហៅថាបណ្តោះអាសន្ន ពីព្រោះនៅពេលដែលទឹកឆ្អិន សារធាតុ bicarbonate decomposes ហើយ CaCO3 precipitates ។ ជាឧទាហរណ៍ បាតុភូតនេះនាំឱ្យការពិតដែលថាមាត្រដ្ឋានបង្កើតនៅក្នុងកំសៀវតាមពេលវេលា។

ការប្រើប្រាស់កាល់ស្យូមលោហធាតុ

ការប្រើប្រាស់សំខាន់នៃលោហៈធាតុកាល់ស្យូមគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងការផលិតលោហធាតុ ជាពិសេសនីកែល ទង់ដែង និងដែកអ៊ីណុក។ កាល់ស្យូម និងអ៊ីដ្រូអ៊ីតរបស់វាក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ ដើម្បីទទួលបានលោហៈដែលពិបាកនឹងស្តារឡើងវិញដូចជា ក្រូមីញ៉ូម ថូរៀម និងអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ យ៉ាន់ស្ព័រនៃជាតិកាល់ស្យូមដែលមានសំណត្រូវបានប្រើនៅក្នុងអាគុយ និងយ៉ាន់ស្ព័រ។ គ្រាប់កាល់ស្យូមក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីលុបដាននៃខ្យល់ចេញពីឧបករណ៍អេឡិចត្រូនិច។

លោហធាតុ

កាល់ស្យូមលោហធាតុសុទ្ធត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងលោហធាតុ ដើម្បីទទួលបានលោហៈកម្រ។

លោហធាតុ

កាល់ស្យូមសុទ្ធត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់លោហៈធាតុដែក ដែលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតបន្ទះថ្ម អាគុយអាសុីត ចាប់ផ្តើមដោយមិនមានការថែទាំ ជាមួយនឹងការឆក់ដោយខ្លួនឯងទាប។ ម្យ៉ាងវិញទៀត កាល់ស្យូមលោហធាតុ ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ផលិត កាល់ស្យូម babbits BKA ដែលមានគុណភាពខ្ពស់។

ការលាយនុយក្លេអ៊ែរ

អ៊ីសូតូប 48Ca គឺជាសម្ភារៈដែលមានប្រសិទ្ធភាព និងប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយបំផុតសម្រាប់ការផលិតធាតុដែលមានទម្ងន់ធ្ងន់ និងការរកឃើញធាតុថ្មីនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងករណីនៃការប្រើប្រាស់អ៊ីយ៉ុង 48Ca ដើម្បីផលិតធាតុដែលមានទម្ងន់ធ្ងន់នៅក្នុងឧបករណ៍បង្កើនល្បឿន ស្នូលនៃធាតុទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងរាប់រយពាន់ដងយ៉ាងមានប្រសិទ្ធភាពជាងពេលប្រើ "projectiles" (ion) ផ្សេងទៀត។

ការប្រើប្រាស់សមាសធាតុកាល់ស្យូម

ជាតិកាល់ស្យូម hydride ។ ដោយកំដៅកាល់ស្យូមនៅក្នុងបរិយាកាសអ៊ីដ្រូសែន Cah3 (calcium hydride) ត្រូវបានទទួល ដែលត្រូវបានប្រើក្នុងលោហធាតុ (លោហធាតុ) និងក្នុងការផលិតអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងវាល។

វត្ថុធាតុអុបទិក និងឡាស៊ែរ។កាល់ស្យូមហ្វ្លុយអូរីត (ហ្វ្លុយអូរីត) ត្រូវបានប្រើក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់តែមួយនៅក្នុងអុបទិក (គោលបំណងតារាសាស្ត្រ កញ្ចក់ ព្រីស) និងជាសម្ភារៈឡាស៊ែរ។ Calcium tungstate (scheelite) ក្នុងទម្រង់ជាគ្រីស្តាល់តែមួយ ត្រូវបានប្រើក្នុងបច្ចេកវិទ្យាឡាស៊ែរ ហើយក៏ជាឧបករណ៍ដុតផងដែរ។

កាបូអ៊ីដ្រាតកាល់ស្យូម។ Calcium carbide CaC2 ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយដើម្បីទទួលបាន acetylene និងកាត់បន្ថយលោហធាតុ ក៏ដូចជាការផលិតកាល់ស្យូម cyanamide (ដោយកំដៅកាល់ស្យូម carbide ក្នុងអាសូតនៅសីតុណ្ហភាព 1200 ° C ប្រតិកម្មគឺ exothermic ធ្វើឡើងនៅក្នុង furnaces cyanamide)។

ប្រភពគីមីបច្ចុប្បន្ន។ កាល់ស្យូម ក៏ដូចជាយ៉ាន់ស្ព័ររបស់វាជាមួយអាលុយមីញ៉ូម និងម៉ាញេស្យូម ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងអាគុយអគ្គិសនីកម្ដៅបម្រុងជា anode (ឧទាហរណ៍ ធាតុកាល់ស្យូម-ក្រូម)។ Calcium chromate ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងថ្មដូចជា cathode ។ លក្ខណៈពិសេសនៃថ្មបែបនេះគឺអាយុកាលធ្នើវែងបំផុត (រាប់ទសវត្សរ៍) នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌដែលអាចប្រើប្រាស់បាន សមត្ថភាពក្នុងការដំណើរការក្នុងលក្ខខណ្ឌណាមួយ (លំហ សម្ពាធខ្ពស់) ថាមពលជាក់លាក់ខ្ពស់ដោយទម្ងន់ និងបរិមាណ។ គុណវិបត្តិគឺរយៈពេលខ្លី។ អាគុយបែបនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅកន្លែងដែលចាំបាច់ដើម្បីបង្កើតថាមពលអគ្គិសនីដ៏ធំក្នុងរយៈពេលខ្លី (កាំជ្រួចផ្លោង យានអវកាសមួយចំនួន។ល។)។

សមា្ភារៈ refractory ។ កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ ទាំងក្នុងទម្រង់សេរី និងជាផ្នែកនៃល្បាយសេរ៉ាមិច ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតវត្ថុធាតុ refractory ។

ថ្នាំ។ សមាសធាតុកាល់ស្យូមត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាថ្នាំប្រឆាំងនឹងអ៊ីស្តាមីន។

កាល់ស្យូមក្លរួ

កាល់ស្យូម gluconate

កាល់ស្យូម glycerophosphate

លើសពីនេះ សមាសធាតុកាល់ស្យូមត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងការរៀបចំសម្រាប់ការពារជំងឺពុកឆ្អឹង ចូលទៅក្នុងវីតាមីនចម្រុះសម្រាប់ស្ត្រីមានផ្ទៃពោះ និងមនុស្សចាស់។

តួនាទីជីវសាស្រ្ត

កាល់ស្យូម គឺជាសារធាតុចិញ្ចឹមទូទៅនៅក្នុងរុក្ខជាតិ សត្វ និងមនុស្ស។ នៅក្នុងមនុស្ស និងសត្វឆ្អឹងកងផ្សេងទៀត ភាគច្រើនត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងគ្រោងឆ្អឹង និងធ្មេញក្នុងទម្រង់ជាផូស្វ័រ។ គ្រោងឆ្អឹងនៃក្រុមសត្វឆ្អឹងខ្នងភាគច្រើន (អេប៉ុង ផូលីប ផ្កាថ្ម មូស ជាដើម) ត្រូវបានផ្សំឡើងពីទម្រង់ផ្សេងៗនៃជាតិកាល់ស្យូមកាបូណាត (កំបោរ)។ អ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូមត្រូវបានចូលរួមនៅក្នុងដំណើរការនៃការ coagulation ឈាមក៏ដូចជាក្នុងការរក្សាសម្ពាធ osmotic ថេរនៃឈាម។ អ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូមក៏ដើរតួជាអ្នកនាំសារទីពីរជាសាកល និងគ្រប់គ្រងដំណើរការផ្សេងៗនៃកោសិកា - ការកន្ត្រាក់សាច់ដុំ exocytosis រួមទាំងការសំងាត់នៃអរម៉ូន និងសារធាតុបញ្ជូនសរសៃប្រសាទ។ល។ កំហាប់កាល់ស្យូមនៅក្នុង cytoplasm នៃកោសិកាមនុស្សគឺប្រហែល 10-7 mol នៅក្នុងសារធាតុរាវអន្តរកោសិកាប្រហែល 10 ?3 mol ។

តម្រូវការកាល់ស្យូមអាស្រ័យលើអាយុ។ សម្រាប់មនុស្សពេញវ័យ ប្រាក់ឧបត្ថម្ភប្រចាំថ្ងៃដែលត្រូវការគឺពី 800 ទៅ 1000 មីលីក្រាម (mg) និងសម្រាប់កុមារពី 600 ទៅ 900 mg ដែលមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់កុមារដោយសារតែការលូតលាស់ដ៏ខ្លាំងក្លានៃគ្រោងឆ្អឹង។ ភាគច្រើននៃជាតិកាល់ស្យូមដែលចូលទៅក្នុងខ្លួនមនុស្សជាមួយនឹងអាហារត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងផលិតផលទឹកដោះគោ កាល់ស្យូមដែលនៅសេសសល់ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងសាច់ ត្រី និងអាហាររុក្ខជាតិមួយចំនួន (គ្រាប់ធញ្ញជាតិគឺសម្បូរទៅដោយជាពិសេស)។ ការស្រូបយកកើតឡើងទាំងនៅក្នុងពោះវៀនធំ និងតូច ហើយត្រូវបានសម្របសម្រួលដោយបរិយាកាសអាស៊ីត វីតាមីន D និងវីតាមីន C ជាតិ lactose និងអាស៊ីតខ្លាញ់មិនឆ្អែត។ តួនាទីរបស់ម៉ាញេស្យូមក្នុងការបំប្លែងសារជាតិកាល់ស្យូមក៏សំខាន់ផងដែរ ដោយកង្វះរបស់វា កាល់ស្យូមត្រូវបាន "លាងចេញ" ពីឆ្អឹង ហើយដាក់ក្នុងតម្រងនោម (គ្រួសក្នុងតម្រងនោម) និងសាច់ដុំ។

assimilation នៃកាល់ស្យូមត្រូវបានរារាំងដោយថ្នាំអាស្ពីរីន, អាស៊ីត oxalic, ដេរីវេនៃអរម៉ូនអ៊ឹស្ត្រូសែន។ រួមផ្សំជាមួយនឹងអាស៊ីត oxalic កាល់ស្យូមផ្តល់នូវសមាសធាតុមិនរលាយក្នុងទឹកដែលជាសមាសធាតុនៃគ្រួសក្នុងតម្រងនោម។

ដោយសារតែចំនួនដ៏ច្រើននៃដំណើរការដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងជាតិកាល់ស្យូម មាតិកានៃជាតិកាល់ស្យូមនៅក្នុងឈាមត្រូវបានគ្រប់គ្រងយ៉ាងជាក់លាក់ ហើយជាមួយនឹងអាហាររូបត្ថម្ភបានត្រឹមត្រូវ កង្វះមិនកើតឡើងនោះទេ។ អវត្តមានយូរពីរបបអាហារអាចបណ្តាលឱ្យរមួលក្រពើ ឈឺសន្លាក់ ងងុយដេក ពិការភាពលូតលាស់ និងទល់លាមក។ កង្វះកាន់តែជ្រៅនាំឱ្យរមួលសាច់ដុំ និងជំងឺពុកឆ្អឹង។ ការបំពានកាហ្វេ និងអាល់កុលអាចជាមូលហេតុនៃកង្វះជាតិកាល់ស្យូម ដែលជាផ្នែកមួយនៃវាត្រូវបានបញ្ចេញនៅក្នុងទឹកនោម។

កម្រិតជាតិកាល់ស្យូម និងវីតាមីន D ច្រើនហួសប្រមាណអាចបណ្តាលឱ្យមានជាតិកាល់ស្យូមខ្ពស់ អមដោយការកើនឡើងនៃឆ្អឹង និងជាលិកា (ជាចម្បងប៉ះពាល់ដល់ប្រព័ន្ធទឹកនោម)។ ការលើសរយៈពេលយូររំខានដល់ដំណើរការនៃសាច់ដុំ និងជាលិកាសរសៃប្រសាទ បង្កើនការកកឈាម និងកាត់បន្ថយការស្រូបយកស័ង្កសីដោយកោសិកាឆ្អឹង។ កិតសុវត្ថិភាពប្រចាំថ្ងៃអតិបរមាសម្រាប់មនុស្សពេញវ័យគឺ 1500 ទៅ 1800 មីលីក្រាម។

ផលិតផលកាល់ស្យូម, mg/100 ក្រាម។

ល្ង ៧៨៣

ម្ជូរ ៧១៣

ព្រៃម៉ាល់ ៥០៥

Plantain ធំ ៤១២

Galinsoga ៣៧២

ត្រីសាឌីននៅក្នុងប្រេង 330

Budra ivy ២៨៩

Dog rosehip 257

អាល់ម៉ុន ២៥២

Plantain lanceolate ។ ២៤៨

ផ្កាខាត់ណាខៀវ ២២៦

គ្រាប់ពូជ Amaranth ២១៤

ទឹកខ្មេះ ២១៤

សណ្តែកសៀងស្ងួត ២០១

កុមារអាយុក្រោម 3 ឆ្នាំ - 600 មីលីក្រាម។

ក្មេងអាយុពី 4 ទៅ 10 ឆ្នាំ - 800 មីលីក្រាម។

ក្មេងអាយុពី 10 ទៅ 13 ឆ្នាំ - 1000 មីលីក្រាម។

ក្មេងជំទង់អាយុពី 13 ទៅ 16 ឆ្នាំ - 1200 មីលីក្រាម។

ក្មេងអាយុ 16 ឆ្នាំឡើងទៅ - 1000 មីលីក្រាម។

មនុស្សពេញវ័យពី 25 ទៅ 50 ឆ្នាំ - 800 ទៅ 1200 មីលីក្រាម។

ស្ត្រីមានផ្ទៃពោះនិងបំបៅដោះកូន - 1500 ទៅ 2000 មីលីក្រាម។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន

កាល់ស្យូមគឺជាធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅលើផែនដី។ វាមានច្រើននៅក្នុងធម្មជាតិ៖ ជួរភ្នំ និងថ្មដីឥដ្ឋត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអំបិលកាល់ស្យូម វាមាននៅក្នុងសមុទ្រ និងទឹកទន្លេ ហើយជាផ្នែកមួយនៃសារពាង្គកាយរុក្ខជាតិ និងសត្វ។

កាល់ស្យូមព័ទ្ធជុំវិញអ្នកក្រុងជានិច្ច៖ ស្ទើរតែគ្រប់សម្ភារៈសំណង់សំខាន់ៗ - បេតុង កញ្ចក់ ឥដ្ឋ ស៊ីម៉ងត៍ កំបោរ - មានធាតុនេះក្នុងបរិមាណសំខាន់ៗ។

តាមធម្មជាតិ ការមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីបែបនេះ កាល់ស្យូមមិនអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងស្ថានភាពសេរីនោះទេ។ ប៉ុន្តែសមាសធាតុកាល់ស្យូម - ទាំងធម្មជាតិនិងសិប្បនិម្មិត - បានក្លាយជាសារៈសំខាន់បំផុត។

គន្ថនិទ្ទេស

1. ក្រុមប្រឹក្សាភិបាលវិចារណកថា: Knunyants I. L. (និពន្ធនាយក) សព្វវចនាធិប្បាយគីមី: ក្នុង 5 ភាគ - ម៉ូស្គូ: សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀតឆ្នាំ 1990. - T. 2. - S. 293. - 671 ទំ។

2. Doronin ។ N. A. Kaltsy, Goshimizdat, 1962. 191 ទំព័រដែលមានរូបភាព។

3. Dotsenko VA ។ - អាហារូបត្ថម្ភព្យាបាល និងបង្ការ។ - សំណួរ អាហារូបត្ថម្ភឆ្នាំ 2001 - N1-p.21-25

4. Bilezikian J. P. Calcium and bone metabolism // In: K. L. Becker, ed.

www.e-ng.ru

ពិភពវិទ្យាសាស្ត្រ

កាល់ស្យូមគឺជាធាតុលោហៈនៃក្រុមរងសំខាន់ II នៃក្រុមទី 4 នៃសម័យកាលនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី។ វាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមគ្រួសារនៃលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី។ កម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមកាល់ស្យូមមាន s-electrons 2គូ

ដែលគាត់អាចផ្តល់ឱ្យយ៉ាងស្វាហាប់ក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មគីមី។ ដូច្នេះកាល់ស្យូមគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ហើយនៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +2។ នៅក្នុងធម្មជាតិ កាល់ស្យូមកើតឡើងតែក្នុងទម្រង់ជាអំបិលប៉ុណ្ណោះ។ ប្រភាគនៃកាល់ស្យូមនៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ ៣,៦% ។ សារធាតុរ៉ែកាល់ស្យូមធម្មជាតិសំខាន់គឺ calcite CaCO3 និងពូជរបស់វា - ថ្មកំបោរ ដីស ថ្មម៉ាប។ វាក៏មានសារពាង្គកាយមានជីវិតផងដែរ (ឧទាហរណ៍ ផ្កាថ្ម) ដែលជាឆ្អឹងខ្នងដែលភាគច្រើនមានជាតិកាល់ស្យូមកាបូណាត។ សារធាតុរ៉ែកាល់ស្យូមសំខាន់ៗផងដែរគឺ dolomite CaCO3 MgCO3, fluorite CaF2, gypsum CaSO4 2h3O, apatite, feldspar ជាដើម។ កាល់ស្យូមដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងជីវិតរបស់សារពាង្គកាយមានជីវិត។ ប្រភាគនៃជាតិកាល់ស្យូមនៅក្នុងខ្លួនមនុស្សគឺ 1.4-2% ។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃធ្មេញ ឆ្អឹង ជាលិកា និងសរីរាង្គផ្សេងទៀត ចូលរួមក្នុងដំណើរការនៃការ coagulation ឈាម ជំរុញសកម្មភាពបេះដូង។ ដើម្បី​ផ្តល់​ឱ្យ​រាង​កាយ​នូវ​បរិមាណ​កាល់ស្យូម​គ្រប់គ្រាន់ វា​ជា​ការ​ចាំបាច់​ក្នុង​ការ​ទទួលទាន​ទឹកដោះគោ និង​ផលិតផល​ទឹកដោះគោ បន្លែ​បៃតង ត្រី សារធាតុ​កាល់ស្យូម​សាមញ្ញ​គឺជា​លោហៈ​ពណ៌​ប្រាក់​ពណ៌​ស​ធម្មតា ។ វារឹងណាស់ ប្លាស្ទិកមានដង់ស៊ីតេ 1.54 g/cm3 និងចំណុចរលាយ 842? C. គីមី កាល់ស្យូមមានសកម្មភាពខ្លាំង។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វាមានអន្តរកម្មយ៉ាងងាយស្រួលជាមួយអុកស៊ីសែន និងសំណើមនៅក្នុងខ្យល់ ដូច្នេះហើយវាត្រូវបានទុកក្នុងកប៉ាល់ដែលបិទជិត hermetically ។ នៅពេលកំដៅក្នុងខ្យល់ កាល់ស្យូមបញ្ឆេះ និងបង្កើតជាអុកស៊ីតៈ 2Ca + O2 = 2CaO កាល់ស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្លរីន និងប្រូមីន នៅពេលកំដៅ ហើយជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីន សូម្បីតែនៅក្នុងត្រជាក់ក៏ដោយ។ ផលិតផលនៃប្រតិកម្មទាំងនេះគឺជា halides ដែលត្រូវគ្នា ឧទាហរណ៍៖ Ca + Cl2 = CaCl2 នៅពេលកាល់ស្យូមត្រូវបានកំដៅដោយស្ពាន់ធ័រ កាល់ស្យូមស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើង៖ Ca + S = CaS កាល់ស្យូមក៏អាចមានប្រតិកម្មជាមួយលោហៈផ្សេងទៀតដែលមិនមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក។ នាំឱ្យមានការបង្កើតជាតិកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែនដែលរលាយមិនបានល្អ និងការវិវត្តន៍នៃឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន : Ca + 2h3O = Ca (OH) 2 + h3 ។ ដែកកាល់ស្យូមត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ។ វាត្រូវបានគេប្រើជា rozkisnik ក្នុងការផលិតដែក និងយ៉ាន់ស្ព័រ ជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយសម្រាប់ការផលិតលោហធាតុ refractory មួយចំនួន។

កាល់ស្យូមត្រូវបានទទួលដោយ electrolysis នៃជាតិកាល់ស្យូមក្លរួរលាយ។ ដូច្នេះកាល់ស្យូមត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1808 ដោយ Humphry Davy ។

worldofscience.ru

គ្រោងឆ្អឹងត្រូវបានផ្សំឡើងពីវា ប៉ុន្តែរាងកាយមិនអាចបង្កើតធាតុដោយខ្លួនឯងបានទេ។ វានិយាយអំពីកាល់ស្យូម។ ស្ត្រី និងបុរសពេញវ័យត្រូវទទួលបានលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីយ៉ាងហោចណាស់ 800 មីលីក្រាមក្នុងមួយថ្ងៃ។ វាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីទាញយកវាពី oatmeal, hazelnuts, ទឹកដោះគោ, groats barley, Cream sour, សណ្តែក, អាល់ម៉ុង។

កាល់ស្យូមរកឃើញនៅក្នុង peas, mustard, ឈីក្រុម Fulham ។ ពិតហើយ ប្រសិនបើអ្នកផ្សំវាជាមួយបង្អែម កាហ្វេ កូឡា និងអាហារដែលសម្បូរទៅដោយអាស៊ីត oxalic នោះការរំលាយអាហាររបស់ធាតុនឹងធ្លាក់ចុះ។

បរិយាកាសនៃក្រពះក្លាយទៅជាអាល់កាឡាំង កាល់ស្យូមត្រូវបានចាប់យកក្នុងភាពមិនរលាយ និងបញ្ចេញចេញពីរាងកាយ។ ឆ្អឹងនិងធ្មេញចាប់ផ្តើមខូច។ តើវាជាអ្វីអំពីធាតុ ព្រោះវាបានក្លាយជាធាតុសំខាន់បំផុតមួយសម្រាប់សត្វមានជីវិត ហើយតើមានការប្រើប្រាស់សម្រាប់សារធាតុនៅខាងក្រៅសារពាង្គកាយរបស់វាដែរឬទេ?

លក្ខណៈគីមី និងរូបវន្តនៃជាតិកាល់ស្យូម

នៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ធាតុកាន់កាប់កន្លែងទី 20 ។ វាស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី 2 ។ រយៈពេលដែលកាល់ស្យូមជាកម្មសិទ្ធិគឺថ្ងៃទី 4 ។ នេះមានន័យថា អាតូមនៃរូបធាតុមាន 4 កម្រិតអេឡិចត្រូនិច។ ពួកវាមានអេឡិចត្រុង 20 ដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខអាតូមនៃធាតុ។ វាក៏ផ្តល់សក្ខីកម្មចំពោះការចោទប្រកាន់របស់វាផងដែរ - +20 ។

កាល់ស្យូមនៅក្នុងខ្លួនដូចនៅក្នុងធម្មជាតិ គឺជាលោហៈធាតុអាល់កាឡាំងផែនដី។ នេះមានន័យថានៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា ធាតុគឺប្រាក់-ស ភ្លឺចាំង និងពន្លឺ។ ភាពរឹងនៃលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីគឺខ្ពស់ជាងលោហៈអាល់កាឡាំង។

សន្ទស្សន៍កាល់ស្យូមគឺប្រហែល 3 ពិន្ទុយោងទៅតាម។ ជាឧទាហរណ៍ gypsum មានភាពរឹងដូចគ្នា។ ធាតុទី 20 ត្រូវបានកាត់ដោយកាំបិត ប៉ុន្តែពិបាកជាងលោហៈអាល់កាឡាំងសាមញ្ញ។

តើឈ្មោះ "ផែនដីអាល់កាឡាំង" មានន័យយ៉ាងណា? ដូច្នេះ កាលស្យូម និង​លោហធាតុ​ផ្សេង​ទៀត​នៃ​ក្រុម​របស់​គាត់​ត្រូវ​បាន​គេ​ដាក់​ឈ្មោះ​ដោយ​អ្នក​ធ្វើ​អាល់​ឡែ​ស៊ី ។ ពួកគេហៅថាអុកស៊ីដនៃធាតុផែនដី។ អុកស៊ីដនៃសារធាតុ ក្រុមកាល់ស្យូមធ្វើឱ្យទឹកអាល់កាឡាំង។

ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ រ៉ាដ្យូម បារីយ៉ូម ក៏ដូចជាធាតុទី 20 ត្រូវបានរកឃើញមិនត្រឹមតែនៅក្នុងការរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយអុកស៊ីសែនប៉ុណ្ណោះទេ។ មានអំបិលកាល់ស្យូមច្រើននៅក្នុងធម្មជាតិ។ ភាពល្បីល្បាញបំផុតនៃពួកគេគឺ calcite រ៉ែ។ ទម្រង់កាបូនិកនៃលោហៈគឺដីស ថ្មកំបោរ និងហ្គីបស៊ូមដ៏ល្បីល្បាញ។ ពួកគេម្នាក់ៗគឺ កាល់ស្យូមកាបូណាត.

ធាតុទី 20 ក៏មានសមាសធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុផងដែរ។ ពួកវា​ពណ៌​ភ្លើង​ពណ៌​ទឹកក្រូច-ក្រហម ដែល​ក្លាយ​ជា​សញ្ញាសម្គាល់​សារធាតុ​ម្យ៉ាង។

លោហធាតុដីអាល់កាឡាំងទាំងអស់ងាយឆេះ។ ដើម្បីឱ្យជាតិកាល់ស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន លក្ខខណ្ឌធម្មតាគឺគ្រប់គ្រាន់។ មានតែនៅក្នុងធម្មជាតិទេ ធាតុមិនកើតឡើងក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាទេ គឺមានតែនៅក្នុងសមាសធាតុប៉ុណ្ណោះ។

កាល់ស្យូមអុកស៊ីដ- ខ្សែភាពយន្តដែលគ្របដណ្ដប់លើលោហៈប្រសិនបើវានៅលើអាកាស។ ថ្នាំកូតមានពណ៌លឿង។ វាមិនត្រឹមតែមានអុកស៊ីដស្តង់ដារប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែក៏មាន peroxides, nitrides ផងដែរ។ ប្រសិនបើកាល់ស្យូមមិនត្រូវបានប៉ះពាល់នឹងខ្យល់ ប៉ុន្តែត្រូវនឹងទឹក វានឹងបំលែងអ៊ីដ្រូសែនចេញពីវា។

ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះទឹកភ្លៀង កាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន. សំណល់លោហៈសុទ្ធអណ្តែតលើផ្ទៃ រុញដោយពពុះអ៊ីដ្រូសែន។ គ្រោងការណ៍ដូចគ្នាធ្វើការជាមួយអាស៊ីត។ ឧទាហរណ៍ជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric វា precipitates កាល់ស្យូមក្លរួហើយអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញ។

ប្រតិកម្មខ្លះទាមទារឱ្យមានសីតុណ្ហភាពកើនឡើង។ ប្រសិនបើវាឡើងដល់ 842 ដឺក្រេ កំប៉ុងកាល់ស្យូមរលាយ។ នៅ 1484 នៅលើមាត្រដ្ឋានអង្សាសេដែកឆ្អិន។

ដំណោះស្រាយកាល់ស្យូមដូចជាធាតុសុទ្ធ ធ្វើចរន្តកំដៅ និងចរន្តអគ្គិសនីបានយ៉ាងល្អ។ ប៉ុន្តែប្រសិនបើសារធាតុក្តៅខ្លាំង លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបាត់បង់។ នោះ​គឺ​ទាំង​កាល់ស្យូម​ដែល​រលាយ​ឬ​ឧស្ម័ន​ក៏​មិន​មាន​ដែរ។

នៅក្នុងខ្លួនមនុស្ស ធាតុត្រូវបានតំណាងដោយសភាពរឹង និងរាវនៃការប្រមូលផ្តុំ។ បន្ទន់ ទឹកកាល់ស្យូមដែលមានវត្តមាននៅក្នុង ផ្ទេរកាន់តែងាយស្រួល។ នៅខាងក្រៅឆ្អឹងមានតែ 1% នៃសារធាតុទី 20 ប៉ុណ្ណោះ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយការដឹកជញ្ជូនរបស់វាតាមរយៈជាលិកាដើរតួយ៉ាងសំខាន់។ កាល់ស្យូមនៅក្នុងឈាមគ្រប់គ្រងការកន្ត្រាក់សាច់ដុំរួមទាំងសាច់ដុំបេះដូងរក្សាសម្ពាធឈាមធម្មតា។

ការប្រើប្រាស់កាល់ស្យូម

នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាលោហៈត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុង។ ពួកគេទៅក្រឡាចត្រង្គថ្ម។ វត្តមាននៃជាតិកាល់ស្យូមនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រកាត់បន្ថយការបញ្ចេញថ្មដោយខ្លួនឯង 10-13% ។ នេះមានសារៈសំខាន់ជាពិសេសសម្រាប់ម៉ូដែលស្ថានី។ សត្វខ្លាឃ្មុំក៏ត្រូវបានផលិតចេញពីល្បាយនៃសំណនិងធាតុទី 20 ។ មួយនៃយ៉ាន់ស្ព័រត្រូវបានគេហៅថា bearing ។

រូបភាពគឺជាអាហារសម្បូរជាតិកាល់ស្យូម។

លោហៈធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីត្រូវបានបន្ថែមទៅដែកដើម្បីបន្សុទ្ធលោហធាតុពីភាពមិនបរិសុទ្ធស្ពាន់ធ័រ។ លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃជាតិកាល់ស្យូមក៏មានប្រយោជន៍ក្នុងការផលិតអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម, ក្រូមីញ៉ូម, សេសស្យូម, rubidium, ។

តើកាល់ស្យូមប្រភេទណាប្រើក្នុងលោហធាតុដែក? សុទ្ធដូចគ្នា។ ភាពខុសគ្នាគឺនៅក្នុងគោលបំណងនៃធាតុ។ ឥឡូវនេះគាត់កំពុងលេងផ្នែក។ វាគឺជាការបន្ថែមទៅនឹងយ៉ាន់ស្ព័រដែលកាត់បន្ថយសីតុណ្ហភាពនៃការបង្កើតរបស់ពួកគេនិងសម្របសម្រួលការបំបែកនៃ slags ។ គ្រាប់កាល់ស្យូមងងុយគេងក្នុងឧបករណ៍អេឡិចត្រូនិក ដើម្បីដកដានខ្យល់ចេញពីពួកគេ។

អ៊ីសូតូបទី 48 នៃកាល់ស្យូមគឺស្ថិតនៅក្នុងតម្រូវការនៅសហគ្រាសនុយក្លេអ៊ែរ។ ធាតុ superheavy ត្រូវបានផលិតនៅទីនោះ។ វត្ថុធាតុដើមត្រូវបានទទួលនៅឧបករណ៍បង្កើនល្បឿននុយក្លេអ៊ែរ។ បំបែកពួកវាដោយមានជំនួយពីអ៊ីយ៉ុង - ប្រភេទនៃ projectiles ។ ប្រសិនបើ Ca48 ដើរតួក្នុងតួនាទីរបស់ពួកគេ ប្រសិទ្ធភាពនៃការសំយោគកើនឡើងរាប់រយដងធៀបនឹងការប្រើប្រាស់អ៊ីយ៉ុងនៃសារធាតុផ្សេងទៀត។

នៅក្នុងអុបទិក ធាតុទី 20 ត្រូវបានគេវាយតម្លៃរួចហើយថាជាសមាសធាតុ។ ហ្វ្លុយអូរី និងកាល់ស្យូម តង់ស្តេត ក្លាយជាកែវភ្នែក គោលបំណង និងព្រីស នៃឧបករណ៍តារាសាស្ត្រ។ សារធាតុរ៉ែត្រូវបានរកឃើញផងដែរនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យាឡាស៊ែរ។

ភូគព្ភវិទូហៅកាល់ស្យូមហ្វ្លុយអូរីតហ្វ្លុយអូរីតនិង wolframide - scheelite ។ សម្រាប់ឧស្សាហកម្មអុបទិក គ្រីស្តាល់តែមួយរបស់ពួកគេត្រូវបានជ្រើសរើស ពោលគឺដាច់ដោយឡែកពីគ្នា ដុំធំដែលមានបន្ទះឈើជាប់គ្នា និងរូបរាងច្បាស់លាស់។

នៅក្នុងឱសថពួកគេក៏ចេញវេជ្ជបញ្ជាមិនមែនលោហៈសុទ្ធទេប៉ុន្តែសារធាតុដែលមានមូលដ្ឋានលើវា។ ពួកវាងាយស្រូបយកដោយរាងកាយ។ កាល់ស្យូម gluconate- ឱសថថោកបំផុតដែលប្រើសម្រាប់ជំងឺពុកឆ្អឹង។ ថ្នាំ " កាល់ស្យូមម៉ាញ៉េស្យូម"ត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជាដល់មនុស្សវ័យជំទង់ ស្ត្រីមានផ្ទៃពោះ និងមនុស្សចាស់។

ពួកគេត្រូវការអាហារបំប៉នដើម្បីផ្តល់នូវតម្រូវការកើនឡើងនៃរាងកាយសម្រាប់ធាតុទី 20 ដើម្បីជៀសវាងការវិវត្តនៃរោគសាស្ត្រ។ ការរំលាយអាហារកាល់ស្យូម - ផូស្វ័រគ្រប់គ្រង "កាល់ស្យូម D3". "D3" នៅក្នុងឈ្មោះផលិតផលបង្ហាញពីវត្តមានរបស់វីតាមីន D នៅក្នុងវា។ វាកម្រណាស់ ប៉ុន្តែចាំបាច់សម្រាប់ការស្រូបចូលពេញលេញ។ កាល់ស្យូម.

ការណែនាំទៅ កាល់ស្យូម nycomed 3បង្ហាញថាថ្នាំនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់រូបមន្តឱសថនៃសកម្មភាពរួមបញ្ចូលគ្នា។ ដូចគ្នានេះដែរត្រូវបានគេនិយាយអំពី កាល់ស្យូមក្លរួ. វាមិនត្រឹមតែបំពេញបន្ថែមនូវកង្វះនៃធាតុទី 20 ប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងជួយសង្រ្គោះពីការស្រវឹង ហើយក៏អាចជំនួសប្លាស្មាឈាមផងដែរ។ នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌ pathological មួយចំនួននេះអាចជាការចាំបាច់។

នៅក្នុងឱសថស្ថានថ្នាំ " កាល់ស្យូមគឺជាអាស៊ីត ascorbic "។ ចម្រៀងបែបនេះត្រូវបានចេញវេជ្ជបញ្ជាអំឡុងពេលមានផ្ទៃពោះ អំឡុងពេលបំបៅដោះ។ ក្មេងជំទង់ក៏ត្រូវការអាហារបន្ថែមដែរ។

ការទាញយកជាតិកាល់ស្យូម

កាល់ស្យូមនៅក្នុងអាហារ, សារធាតុរ៉ែ, សមាសធាតុ, ត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះមនុស្សជាតិតាំងពីបុរាណកាល។ នៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា លោហៈធាតុត្រូវបានដាច់តែនៅក្នុងឆ្នាំ 1808 ប៉ុណ្ណោះ។ សំណាងបានអនុគ្រោះដល់ Humphrey Davy ។ រូបវិទូជនជាតិអង់គ្លេសម្នាក់បានទាញយកកាល់ស្យូមដោយអេឡិចត្រូលីសនៃអំបិលរលាយរបស់ធាតុ។ វិធីសាស្រ្តនេះនៅតែប្រើសព្វថ្ងៃនេះ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ្នកឧស្សាហ៍កម្មច្រើនតែងាកទៅរកវិធីសាស្ត្រទីពីរ ដែលត្រូវបានរកឃើញបន្ទាប់ពីការស្រាវជ្រាវរបស់ Humphrey ។ កាល់ស្យូមត្រូវបានកាត់បន្ថយពីអុកស៊ីដរបស់វា។ ប្រតិកម្មត្រូវបានចាប់ផ្តើមដោយម្សៅ, ពេលខ្លះ, ។ អន្តរកម្មកើតឡើងក្រោមលក្ខខណ្ឌខ្វះចន្លោះនៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង។ ជាលើកដំបូង កាល់ស្យូមត្រូវបានញែកដាច់ពីគេតាមរបៀបនេះនៅពាក់កណ្តាលសតវត្សចុងក្រោយនៅសហរដ្ឋអាមេរិក។

តម្លៃកាល់ស្យូម

មានអ្នកផលិតកាល់ស្យូមលោហធាតុតិចតួច។ ដូច្នេះនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី រោងចក្រមេកានិក Chapetsky ត្រូវបានចូលរួមជាចម្បងក្នុងការចែកចាយ។ វាមានទីតាំងនៅ Udmurtia ។ ក្រុមហ៊ុន​នេះ​ធ្វើ​ការ​ជួញដូរ​ក្នុង​ដុំ​ដែក កោរសក់ និង​ដុំ​ដែក។ តម្លៃ​សម្រាប់​វត្ថុ​ធាតុ​ដើម​មួយ​តោន​គឺ​ប្រហែល ១៥០០ ដុល្លារ។

ផលិតផលនេះត្រូវបានផ្តល់ជូនដោយមន្ទីរពិសោធន៍គីមីមួយចំនួនផងដែរ ឧទាហរណ៍ សង្គមគីមីវិទ្យារុស្ស៊ី។ ចុងក្រោយផ្តល់ជូន 100 ក្រាម។ កាល់ស្យូម។ ពិនិត្យថ្លែងទីបន្ទាល់ថាវាជាម្សៅនៅក្រោមប្រេង។ តម្លៃនៃកញ្ចប់មួយគឺ 320 រូប្លិ៍។

បន្ថែមពីលើការផ្តល់ជូនដើម្បីទិញកាល់ស្យូមពិតប្រាកដ ផែនការអាជីវកម្មសម្រាប់ការផលិតរបស់វាក៏ត្រូវបានលក់នៅលើអ៊ីនធឺណិតផងដែរ។ សម្រាប់ការគណនាទ្រឹស្តីប្រហែល 70 ទំព័រពួកគេស្នើសុំប្រហែល 200 រូប្លិ៍។ ផែនការភាគច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 2015 ពោលគឺពួកគេមិនទាន់បាត់បង់ភាពពាក់ព័ន្ធនៅឡើយទេ។

កាល់ស្យូមគឺជាធាតុមួយនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីពីរដែលជាដំណាក់កាលទី 4 នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូមិច 20. វាត្រូវបានតាងដោយនិមិត្តសញ្ញា Ca (lat. Calcium) ។ សារធាតុកាល់ស្យូមសាមញ្ញ (លេខ CAS: 7440-70-2) គឺជាលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីទន់ មានប្រតិកម្ម និងប្រាក់ពណ៌ស។

ប្រវត្តិនិងប្រភពដើមនៃឈ្មោះ

ឈ្មោះធាតុមកពីឡាតាំង។ calx (ក្នុងករណី genitive calcis) - "កំបោរ", "ថ្មទន់" ។ វាត្រូវបានស្នើឡើងដោយគីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Humphrey Davy ដែលនៅឆ្នាំ 1808 បានញែកលោហៈកាល់ស្យូមដោយវិធីសាស្ត្រអេឡិចត្រូលីត។ ដាវីបានធ្វើអេឡិចត្រូលីតល្បាយនៃកំបោរសើមជាមួយនឹងអុកស៊ីដបារត HgO នៅលើចានផ្លាទីនដែលជាអាណូត។ ខ្សែផ្លាទីនដែលដាក់ក្នុងបារតរាវបានបម្រើជា cathode ។ ជាលទ្ធផលនៃអេឡិចត្រូលីត, កាល់ស្យូម amalgam ត្រូវបានទទួល។ ដោយបានបណ្តេញជាតិបារតចេញពីវា ដាវីបានទទួលលោហៈម្យ៉ាងហៅថាកាល់ស្យូម។
សមាសធាតុកាល់ស្យូម - ថ្មកំបោរថ្មម៉ាបហ្គីបស៊ូម (ក៏ដូចជាកំបោរ - ផលិតផលនៃថ្មកំបោរដុត) ត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការសាងសង់អស់រយៈពេលជាច្រើនសហស្សវត្សរ៍មុន។ រហូតដល់ចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទី 18 អ្នកគីមីវិទ្យាបានចាត់ទុកកំបោរជារាងកាយសាមញ្ញ។ នៅឆ្នាំ 1789 A. Lavoisier បានផ្តល់យោបល់ថា lime, magnesia, barite, alumina និង silica គឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញ។

បង្កាន់ដៃ

កាល់ស្យូមលោហធាតុឥតគិតថ្លៃត្រូវបានទទួលដោយអេឡិចត្រូលីតនៃសារធាតុរលាយដែលមាន CaCl 2 (75-80%) និង KCl ឬពី CaCl 2 និង CaF 2 ក៏ដូចជាការថយចុះកម្តៅនៃ CaO នៅ 1170-1200 ° C:
4CaO + 2Al → CaAl 2 O 4 + 3Ca ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

លោហៈកាល់ស្យូមមាននៅក្នុងការកែប្រែ allotropic ពីរ។ រហូតដល់ 443 °C α-Ca ដែលមានបន្ទះឈើចំកណ្តាលគូបមានស្ថេរភាព (ប៉ារ៉ាម៉ែត្រ a = 0.558 nm) ខាងលើ β-Ca មានស្ថេរភាពជាមួយនឹងបន្ទះឈើដែលផ្តោតលើតួគូបនៃប្រភេទ α-Fe (ប៉ារ៉ាម៉ែត្រ a = 0.448 ។ nm) ។ ស្តង់ដារ enthalpy ΔH 0 នៃការផ្លាស់ប្តូរ α → β គឺ 0.93 kJ/mol ។
ជាមួយនឹងការកើនឡើងបន្តិចម្តងៗនៃសម្ពាធ វាចាប់ផ្តើមបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ semiconductor ប៉ុន្តែមិនក្លាយជា semiconductor ក្នុងន័យពេញលេញនៃពាក្យ (វាមិនមែនជាលោហៈទៀតទេ) ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងបន្ថែមទៀតនៃសម្ពាធ វាត្រឡប់ទៅសភាពលោហធាតុវិញ ហើយចាប់ផ្តើមបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអនុភាពខ្ពស់ (សីតុណ្ហភាពរបស់ superconductivity គឺខ្ពស់ជាង 6 ដងនៃបារត ហើយលើសពីធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់នៅក្នុង conductivity) ។ អាកប្បកិរិយាពិសេសនៃជាតិកាល់ស្យូមគឺស្រដៀងគ្នាក្នុងវិធីជាច្រើនចំពោះ strontium (ឧទាហរណ៍ ភាពស្របគ្នាក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវបានរក្សាទុក)។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

កាល់ស្យូមគឺជាលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីធម្មតា។ សកម្មភាពគីមីនៃជាតិកាល់ស្យូមគឺខ្ពស់ ប៉ុន្តែទាបជាងលោហៈទាំងអស់នៃផែនដីអាល់កាឡាំង។ វាមានប្រតិកម្មយ៉ាងងាយជាមួយនឹងអុកស៊ីហ្សែន កាបូនឌីអុកស៊ីត និងសំណើមក្នុងខ្យល់ ដែលជាហេតុធ្វើឱ្យផ្ទៃលោហៈកាល់ស្យូមជាធម្មតាមានពណ៌ប្រផេះ ដូច្នេះកាល់ស្យូមជាធម្មតាត្រូវបានរក្សាទុកនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ដូចជាលោហៈធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀតនៅក្នុងពាងបិទជិតក្រោមស្រទាប់មួយ។ ប្រេងកាត ឬប្រេងប៉ារ៉ាហ្វីនរាវ។

កាល់ស្យូមគឺជារឿងធម្មតាណាស់នៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុផ្សេងៗ។ នៅក្នុងសំបកផែនដី វាជាប់ចំណាត់ថ្នាក់ទីប្រាំ ស្មើនឹង 3.25% ហើយភាគច្រើនត្រូវបានរកឃើញក្នុងទម្រង់ជាថ្មកំបោរ CaCO3, dolomite CaCO3 * MgCO3, gypsum CaSO4 * 2H2O, phosphorite Ca3 (PO4) 2 និង fluorspar CAF2 ដែលមិនរាប់បញ្ចូល។ សមាមាត្រនៃកាល់ស្យូមនៅក្នុងសមាសភាពនៃថ្ម silicate ។ ទឹកសមុទ្រមានជាតិកាល់ស្យូមជាមធ្យម 0.04% (w/w)

លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីនៃជាតិកាល់ស្យូម

កាល់ស្យូមស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងនៃលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដីនៃក្រុមទី II នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ; លេខសៀរៀល 20 ទម្ងន់អាតូមិក 40.08 វ៉ាឡេន 2 បរិមាណអាតូមិក 25.9 ។ អ៊ីសូតូបកាល់ស្យូម៖ 40 (97%), 42 (0.64%), 43 (0.15%), 44 (2.06%), 46 (0.003%), 48 (0.185%) ។ រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមកាល់ស្យូម៖ 1s2, 2s2p6, 3s2p6, 4s2 ។ កាំនៃអាតូមគឺ 1.97 A កាំនៃអ៊ីយ៉ុងគឺ 1.06 A. គ្រីស្តាល់កាល់ស្យូមរហូតដល់ 300° មានរូបរាងគូបដែលមានមុខចំកណ្តាល និងទំហំចំហៀង 5.53 A លើសពី 450° - រាងឆកោន។ ទំនាញជាក់លាក់នៃជាតិកាល់ស្យូមគឺ 1.542 ចំណុចរលាយគឺ 851° ចំណុចរំពុះគឺ 1487° កំដៅនៃការលាយគឺ 2.23 kcal/mol កំដៅចំហាយគឺ 36.58 kcal/mol ។ សមត្ថភាពកំដៅអាតូមនៃកាល់ស្យូមរឹង Cp = 5.24 + 3.50*10v-3 T សម្រាប់ 298-673°K និង Cp = 6.29+1.40*10v-3T សម្រាប់ 673-1124°K; សម្រាប់ជាតិកាល់ស្យូមរាវ Cp = 7.63 ។ Entropy នៃកាល់ស្យូមរឹង 9.95 ± 1 ឧស្ម័ននៅ 25 ° 37.00 ± 0.01 ។
សម្ពាធចំហាយនៃជាតិកាល់ស្យូមរឹងត្រូវបានសិក្សាដោយ Yu.A. Priselkov និង A.N. Nesmeyanov, P. Douglas និង D. Tomlin ។ តម្លៃនៃការបត់បែននៃចំហាយកាល់ស្យូមឆ្អែតត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង។ មួយ។

នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃចរន្តកំដៅកាល់ស្យូមចូលទៅជិតសូដ្យូមនិងប៉ូតាស្យូមនៅសីតុណ្ហភាព 20-100 °មេគុណនៃការពង្រីកលីនេអ៊ែរគឺ 25 * 10v-6 នៅ 20 ° ភាពធន់ទ្រាំអគ្គិសនីគឺ 3.43 μ ohm / cm3 ពី 0 ទៅ 100 °។ មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃភាពធន់ទ្រាំអគ្គិសនីគឺ 0.0036 ។ សមមូលអេឡិចត្រូគីមី 0.74745 ក្រាម/a* ម៉ោង។ កម្លាំង tensile នៃកាល់ស្យូម 4.4 គីឡូក្រាម / mm2, រឹង Brinell 13, ពន្លូត 53%, សមាមាត្រកាត់បន្ថយ 62% ។
កាល់ស្យូម​មាន​ពណ៌​ប្រាក់​-ស ភ្លឺ​ថ្លា​ពេល​ខូច។ នៅលើអាកាស លោហធាតុត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយខ្សែភាពយន្តពណ៌ខៀវប្រផេះស្តើងនៃសារធាតុ nitride អុកស៊ីដ និងកាល់ស្យូម peroxide មួយផ្នែក។ កាល់ស្យូមគឺអាចបត់បែនបាននិងអាចបត់បែនបាន; វាអាចត្រូវបានដំណើរការនៅលើម៉ាស៊ីនក្រឡឹង ខួង កាត់ sawed សង្កត់ គូរ ល
នៅក្នុងស៊េរីនៃតង់ស្យុងកាល់ស្យូមមានទីតាំងនៅក្នុងចំណោមលោហៈធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុតដែលពន្យល់ពីសកម្មភាពគីមីខ្ពស់របស់វា។ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ កាល់ស្យូមមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងខ្យល់ស្ងួតទេ នៅសីតុណ្ហភាព 300 ° និងខ្ពស់ជាងនេះ វាត្រូវបានកត់សុីខ្លាំង ហើយជាមួយនឹងកំដៅខ្លាំង វាឆេះជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងពណ៌ទឹកក្រូចភ្លឺ។ នៅក្នុងខ្យល់សើមកាល់ស្យូមត្រូវបានកត់សុីបន្តិចម្តង ៗ ប្រែទៅជាអ៊ីដ្រូសែន។ វាមានប្រតិកម្មយឺតជាមួយនឹងទឹកត្រជាក់ ប៉ុន្តែផ្លាស់ប្តូរអ៊ីដ្រូសែនចេញពីទឹកក្តៅយ៉ាងខ្លាំងក្លា បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន។
អាសូត​មាន​ប្រតិកម្ម​យ៉ាង​ខ្លាំង​ជាមួយ​កាល់ស្យូម​នៅ​មុំ ៣០០ ដឺក្រេ និង​ខ្លាំង​នៅ ៩០០ ដឺក្រេ​ដើម្បី​បង្កើត​នីត្រាត Ca3N2។ ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែននៅសីតុណ្ហភាព 400° កាល់ស្យូមបង្កើតបានជាអ៊ីដ្រូសែន CaH2 ។ ជាមួយនឹង halogens ស្ងួតដោយមានករណីលើកលែងនៃ fluorine កាល់ស្យូមមិនចងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់; ការបង្កើត halides ខ្លាំងកើតឡើងនៅ 400 ° និងខ្ពស់ជាងនេះ។
ស្ពាន់ធ័រខ្លាំង (65-60 ° Be) និងអាស៊ីតនីទ្រីកធ្វើសកម្មភាពខ្សោយលើជាតិកាល់ស្យូមសុទ្ធ។ នៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាស៊ីតរ៉ែ អាស៊ីត hydrochloric អាស៊ីត nitric ខ្លាំង និងអាស៊ីត sulfuric ខ្សោយធ្វើសកម្មភាពយ៉ាងខ្លាំង។ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ NaOH ប្រមូលផ្តុំ និងនៅក្នុងដំណោះស្រាយសូដា កាល់ស្យូមស្ទើរតែមិនត្រូវបានបំផ្លាញ។

ការដាក់ពាក្យ

កាល់ស្យូមត្រូវបានប្រើប្រាស់កាន់តែខ្លាំងឡើងនៅក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងៗ។ ថ្មីៗនេះវាទទួលបានសារៈសំខាន់ដ៏អស្ចារ្យជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយក្នុងការផលិតលោហធាតុមួយចំនួន។ លោហៈធាតុអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមសុទ្ធត្រូវបានទទួលដោយកាត់បន្ថយអ៊ុយរ៉ាញ៉ូមហ្វ្លុយអូរីជាមួយលោហៈកាល់ស្យូម។ អុកស៊ីដទីតាញ៉ូម ក៏ដូចជាអុកស៊ីដនៃ zirconium, thorium, tantalum, niobium និងលោហៈកម្រផ្សេងទៀត អាចត្រូវបានកាត់បន្ថយជាមួយនឹងជាតិកាល់ស្យូម ឬអ៊ីដ្រូសែនរបស់វា។ កាល់ស្យូមគឺជាសារធាតុ deoxidizer និង degasser ដ៏ល្អក្នុងការផលិតស្ពាន់ នីកែល យ៉ាន់ស្ព័រ ក្រូមីញ៉ូម-នីកែល ដែកពិសេស នីកែល និងសំណប៉ាហាំងសំរិទ្ធ វាយកស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ និងកាបូនចេញពីលោហធាតុ និងយ៉ាន់ស្ព័រ។
កាល់ស្យូមបង្កើតជាសមាសធាតុ refractory ជាមួយប៊ីស្មុត ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីបន្សុទ្ធសំណពីប៊ីស្មុត។
កាល់ស្យូមត្រូវបានបន្ថែមទៅយ៉ាន់ស្ព័រពន្លឺផ្សេងៗ។ វារួមចំណែកដល់ការធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនៃផ្ទៃនៃ ingots នេះ, ការផាកពិន័យនិងការកាត់បន្ថយនៃការ oxidizability ។ យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានជាតិកាល់ស្យូមត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយ។ យ៉ាន់ស្ព័រ (0.04% Ca) អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីធ្វើគម្របខ្សែ។
កាល់ស្យូមត្រូវបានប្រើប្រាស់សម្រាប់ការខះជាតិទឹកនៃជាតិអាល់កុល និងសារធាតុរំលាយសម្រាប់ desulfurization នៃផលិតផលប្រេង។ យ៉ាន់ស្ព័រ-ស័ង្កសី ឬយ៉ាន់ស្ព័រស័ង្កសី-ម៉ាញេស្យូម (70% Ca) ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតបេតុង porous ដែលមានគុណភាពខ្ពស់។ កាល់ស្យូម​គឺ​ជា​ផ្នែក​មួយ​នៃ​យ៉ាន់​ស្ព័រ​ប្រឆាំង​នឹង​ការ​កកិត​ (lead-calcium babbits)។
ដោយសារតែសមត្ថភាពក្នុងការចងអុកស៊ីហ្សែន និងអាសូត កាល់ស្យូម ឬកាល់ស្យូមយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយសូដ្យូម និងលោហធាតុផ្សេងទៀត ត្រូវបានប្រើដើម្បីបន្សុទ្ធឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ និងជាអ្នកទទួលនៅក្នុងឧបករណ៍វិទ្យុខ្វះចន្លោះ។ កាល់ស្យូមក៏ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែនដែលជាប្រភពនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងវាល។ ជាមួយនឹងកាបូនកាល់ស្យូមបង្កើតជាកាល់ស្យូម carbide CaC2 ដែលត្រូវបានប្រើក្នុងបរិមាណច្រើនដើម្បីផលិតអាសេទីលែន C2H2 ។

ប្រវត្តិនៃការអភិវឌ្ឍន៍

ទេវីបានទទួលជាតិកាល់ស្យូមជាលើកដំបូងក្នុងទម្រង់ជាអាម៉ាល់ហ្គាំក្នុងឆ្នាំ១៨០៨ ដោយប្រើអេឡិចត្រូលីសនៃកំបោរសើមជាមួយនឹងកាតូដបារត។ Bunsen ក្នុងឆ្នាំ 1852 បានទទួល amalgam ជាមួយនឹងមាតិកាកាល់ស្យូមខ្ពស់ដោយ electrolysis នៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric នៃកាល់ស្យូមក្លរួ។ Bunsen និង Mathyssen ក្នុងឆ្នាំ 1855 ទទួលបានកាល់ស្យូមសុទ្ធដោយ electrolysis នៃ CaCl2 និង Moissan ដោយ electrolysis នៃ CaF2 ។ នៅឆ្នាំ 1893 Borchers បានធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងយ៉ាងខ្លាំងនូវ electrolysis នៃកាល់ស្យូមក្លរួដោយអនុវត្តការធ្វើឱ្យត្រជាក់ cathode; Arndt ក្នុងឆ្នាំ 1902 ទទួលបានដោយ electrolysis លោហៈដែលមាន 91.3% Ca ។ Ruff និង Plata បានប្រើល្បាយនៃ CaCl2 និង CaF2 ដើម្បីបន្ថយសីតុណ្ហភាពអេឡិចត្រូលីត។ Borchers និង Stockem ទទួលបានអេប៉ុងនៅសីតុណ្ហភាពក្រោមចំណុចរលាយនៃជាតិកាល់ស្យូម។
Rathenau និង Süter បានដោះស្រាយបញ្ហានៃការផលិតអេឡិចត្រូលីតនៃជាតិកាល់ស្យូមដោយស្នើវិធីសាស្រ្តនៃ electrolysis ជាមួយនឹង cathode ប៉ះ ដែលមិនយូរប៉ុន្មានបានក្លាយជាឧស្សាហកម្ម។ មានសំណើជាច្រើន និងការព្យាយាមដើម្បីទទួលបានយ៉ាន់ស្ព័រដោយ electrolysis ជាពិសេសនៅលើ cathode រាវ។ យោងតាម ​​F.O. Banzel, វាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីទទួលបានយ៉ាន់ស្ព័រដោយអេឡិចត្រូលីតនៃ CaF2 ជាមួយនឹងការបន្ថែមនៃអំបិលឬ fluoroxides នៃលោហៈផ្សេងទៀត។ Poulenet និង Melan ទទួលបានយ៉ាន់ស្ព័រ Ca-Al នៅលើ cathode អាលុយមីញ៉ូមរាវ។ Kugelgen និង Seward បានផលិតយ៉ាន់ស្ព័រ Ca-Zn នៅលើ cathode ស័ង្កសី។ ការរៀបចំនៃយ៉ាន់ស្ព័រ Ca-Zn ត្រូវបានសិក្សានៅឆ្នាំ 1913 ដោយ V. Moldengauer និង J. Andersen ដែលបានទទួលយ៉ាន់ស្ព័រ Pb-Ca នៅលើ cathode នាំមុខផងដែរ។ Koba, Simkins, និង Gire បានប្រើកោសិកា cathode នាំមុខ 2000 A និងផលិតយ៉ាន់ស្ព័រដែលមាន 2% Ca នៅប្រសិទ្ធភាពបច្ចុប្បន្ន 20% ។ I. Tselikov និង V. Wazinger បានបន្ថែម NaCl ទៅក្នុងអេឡិចត្រូលីតដើម្បីទទួលបានយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយសូដ្យូម។ R.R. Syromyatnikov កូរយ៉ាន់ស្ព័រហើយសម្រេចបាននូវប្រសិទ្ធភាពបច្ចុប្បន្ន 40-68% ។ យ៉ាន់ស្ព័រដែលមានជាតិសំណ ស័ង្កសី និងទង់ដែងត្រូវបានផលិតដោយអេឡិចត្រូលីសនៅលើខ្នាតឧស្សាហកម្ម។
វិធីសាស្រ្តកំដៅនៃការទទួលបានជាតិកាល់ស្យូមបានធ្វើឱ្យមានការចាប់អារម្មណ៍យ៉ាងខ្លាំង។ ការកាត់បន្ថយអុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1865 ដោយ H.H. Beketov ។ នៅឆ្នាំ 1877 Malet បានរកឃើញអន្តរកម្មនៃល្បាយនៃកាល់ស្យូម បារីយ៉ូម និងអុកស៊ីដ strontium ជាមួយនឹងអាលុយមីញ៉ូមនៅពេលដែលកំដៅ។ Winkler បានព្យាយាមកាត់បន្ថយអុកស៊ីដដូចគ្នាទាំងនេះជាមួយនឹងម៉ាញេស្យូម។ Bilz និង Wagner កាត់បន្ថយជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីតក្នុងកន្លែងទំនេរជាមួយអាលុយមីញ៉ូម ទទួលបានទិន្នផលទាបនៃលោហៈធាតុ Gunz ក្នុងឆ្នាំ 1929 ទទួលបានលទ្ធផលល្អបំផុត។ A.I. Voinitsky ក្នុងឆ្នាំ 1938 បានកាត់បន្ថយជាតិកាល់ស្យូមអុកស៊ីតជាមួយនឹងយ៉ាន់ស្ព័រអាលុយមីញ៉ូម និងស៊ីលីកូនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍។ វិធីសាស្រ្តនេះត្រូវបានប៉ាតង់នៅឆ្នាំ 1938 ។ នៅចុងបញ្ចប់នៃសង្គ្រាមលោកលើកទីពីរ វិធីសាស្ត្រកម្ដៅត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្ម។
នៅឆ្នាំ 1859 Caron បានស្នើវិធីសាស្រ្តមួយសម្រាប់ការទទួលបានយ៉ាន់ស្ព័រនៃសូដ្យូមជាមួយនឹងលោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីដោយសកម្មភាពនៃលោហធាតុសូដ្យូមនៅលើក្លរីតរបស់វា។ យោងតាមវិធីសាស្ត្រនេះ កាល់ស្យូម (និងបារីន) ត្រូវបានទទួលនៅក្នុងយ៉ាន់ស្ព័រជាមួយសំណ។ រហូតមកដល់សង្រ្គាមលោកលើកទី 2 ការផលិតកាល់ស្យូមក្នុងឧស្សាហកម្មដោយអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងប្រទេសអាល្លឺម៉ង់ និងប្រភាគ។ នៅ Biterfeld (ប្រទេសអាល្លឺម៉ង់) ក្នុងកំឡុងឆ្នាំ 1934 ដល់ឆ្នាំ 1939 កាល់ស្យូម 5-10 តោនត្រូវបានផលិតជារៀងរាល់ឆ្នាំ។ តម្រូវការកាល់ស្យូមរបស់សហរដ្ឋអាមេរិកត្រូវបានគ្របដណ្តប់ដោយការនាំចូលដែលមានបរិមាណពី 10-25 ក្រាមក្នុងមួយឆ្នាំក្នុងកំឡុងឆ្នាំ 1920-1940 ។ ចាប់តាំងពីឆ្នាំ 1940 នៅពេលដែលការនាំចូលពីប្រទេសបារាំងបានឈប់ សហរដ្ឋអាមេរិកបានចាប់ផ្តើមផលិតកាល់ស្យូមដោយខ្លួនឯងក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើនដោយ electrolysis ។ នៅចុងបញ្ចប់នៃសង្រ្គាម ពួកគេបានចាប់ផ្តើមទទួលជាតិកាល់ស្យូមដោយវិធីសាស្ត្រកំដៅដោយខ្វះចន្លោះ។ យោងតាមលោក S. Loomis ទិន្នផលរបស់វាឈានដល់ 4.5 តោនក្នុងមួយថ្ងៃ។ យោងតាម ​​Minerale Yarbuk, Dominium Magnesium នៅប្រទេសកាណាដាផលិតកាល់ស្យូមក្នុងមួយឆ្នាំ:

មិនមានព័ត៌មានអំពីទំហំនៃការផលិតកាល់ស្យូមក្នុងប៉ុន្មានឆ្នាំថ្មីៗនេះទេ។

17.12.2019

ស៊េរី Far Cry បន្តផ្គាប់ចិត្តអ្នកលេងរបស់ខ្លួនជាមួយនឹងស្ថេរភាព។ អស់ពេលច្រើនណាស់ វានឹងដឹងច្បាស់ពីអ្វីដែលអ្នកត្រូវធ្វើនៅក្នុងហ្គេមនេះ។ ការបរបាញ់ ការរស់រានមានជីវិត ការចាប់យក ...

16.12.2019

ការបង្កើតការរចនានៃកន្លែងរស់នៅ ការយកចិត្តទុកដាក់ជាពិសេសគួរតែត្រូវបានបង់ទៅផ្នែកខាងក្នុងនៃបន្ទប់ទទួលភ្ញៀវ - វានឹងក្លាយជាចំណុចកណ្តាលនៃ "សកលលោក" របស់អ្នក ....

15.12.2019

វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការស្រមៃថាការសាងសង់ផ្ទះមួយដោយមិនប្រើរន្ទា។ នៅក្នុងតំបន់ផ្សេងទៀតនៃសកម្មភាពសេដ្ឋកិច្ចរចនាសម្ព័ន្ធបែបនេះក៏ត្រូវបានគេប្រើផងដែរ។ ជាមួយ...

14.12.2019

ជាវិធីសាស្រ្តនៃការតភ្ជាប់អចិន្ត្រៃយ៍នៃផលិតផលដែកការផ្សារដែកបានបង្ហាញខ្លួនជាងមួយសតវត្សមុន។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ សារៈសំខាន់របស់វាមិនអាចត្រូវបានគេប៉ាន់ប្រមាណលើសនៅពេលនេះទេ។ នៅ...

14.12.2019

ការបង្កើនប្រសិទ្ធភាពទំហំជុំវិញគឺមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់សម្រាប់ទាំងឃ្លាំងតូច និងធំ។ នេះជួយសម្រួលការងារយ៉ាងច្រើន និងផ្តល់...

13.12.2019

ក្បឿងដែក - សម្ភារៈដែកសម្រាប់ដំបូល។ ផ្ទៃនៃសន្លឹកត្រូវបានស្រោបដោយវត្ថុធាតុ polymeric និងស័ង្កសី។ ក្បឿងធម្មជាតិ ធ្វើត្រាប់តាមសម្ភារៈ...

13.12.2019

ឧបករណ៍ធ្វើតេស្តត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងវិស័យផ្សេងៗ។ គុណភាពរបស់វាត្រូវតែល្អឥតខ្ចោះ។ ដើម្បីសម្រេចបាននូវគោលដៅនេះ ឧបករណ៍ត្រូវបានបំពាក់ដោយ...