គំនិតនៃ "ល្បឿន" គឺជារឿងធម្មតានៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍។ វាត្រូវបានគេស្គាល់ពីរូបវិទ្យាថាចម្ងាយកាន់តែច្រើនដែលគ្របដណ្តប់ដោយរាងកាយសម្ភារៈ (មនុស្សម្នាក់ រថភ្លើង យានអវកាស) ក្នុងរយៈពេលជាក់លាក់ណាមួយ ល្បឿននៃរាងកាយនេះកាន់តែខ្ពស់។
ប៉ុន្តែតើធ្វើដូចម្តេចដើម្បីវាស់ល្បឿននៃប្រតិកម្មគីមីដែល "មិនទៅកន្លែងណា" ហើយមិនយកឈ្នះចម្ងាយណាមួយ? ដើម្បីឆ្លើយសំណួរនេះវាចាំបាច់ត្រូវរកឱ្យឃើញនូវអ្វី ជានិច្ចការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុង ណាមួយ។ប្រតិកម្មគីមី? ដោយសារប្រតិកម្មគីមីណាមួយគឺជាដំណើរការនៃការផ្លាស់ប្តូរសារធាតុមួយ សារធាតុដើមនឹងរលាយបាត់នៅក្នុងវា ប្រែទៅជាផលិតផលប្រតិកម្ម។ ដូច្នេះ នៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មគីមី បរិមាណនៃសារធាតុមួយតែងតែផ្លាស់ប្តូរ ចំនួនភាគល្អិតនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមថយចុះ ដូច្នេះហើយ ការផ្តោតអារម្មណ៍ (C).
ភារកិច្ចនៃការប្រឡង។អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រទៅនឹងការផ្លាស់ប្តូរ៖
- ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃសារធាតុក្នុងមួយឯកតាពេលវេលា;
- បរិមាណនៃសារធាតុក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ;
- ម៉ាស់នៃរូបធាតុក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ;
- បរិមាណនៃសារធាតុក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម។
ឥឡូវប្រៀបធៀបចម្លើយរបស់អ្នកជាមួយចម្លើយត្រឹមត្រូវ៖
អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺស្មើនឹងការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃប្រតិកម្មក្នុងមួយឯកតាពេលវេលា
កន្លែងណា ពី 1និង ពី 0- ការប្រមូលផ្តុំនៃប្រតិកម្ម, ចុងក្រោយនិងដំបូង, រៀងគ្នា; t1និង t2- ពេលវេលានៃការពិសោធន៍ ចន្លោះពេលចុងក្រោយ និងដំបូងរៀងៗខ្លួន។
សំណួរ។តើអ្នកគិតថាតម្លៃមួយណាធំជាង? ពី 1ឬ ពី 0? t1ឬ t0?
ចាប់តាំងពីប្រតិកម្មតែងតែត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យ
ដូច្នេះ សមាមាត្រនៃបរិមាណទាំងនេះតែងតែអវិជ្ជមាន ហើយល្បឿនមិនអាចជាតម្លៃអវិជ្ជមានបានទេ។ ដូច្នេះសញ្ញាដកលេចឡើងក្នុងរូបមន្តដែលក្នុងពេលដំណាលគ្នាបង្ហាញថាល្បឿន ណាមួយ។ប្រតិកម្មតាមពេលវេលា (ក្រោមលក្ខខណ្ឌថេរ) ជានិច្ច ថយចុះ.
ដូច្នេះអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺ៖
សំណួរកើតឡើង តើក្នុងឯកតាណាដែលគួរវាស់កំហាប់នៃប្រតិកម្ម (C) ហើយហេតុអ្វី? ដើម្បីឆ្លើយវា អ្នកត្រូវយល់ថាលក្ខខណ្ឌអ្វី មេសម្រាប់ប្រតិកម្មគីមីណាមួយកើតឡើង។
ដើម្បីឱ្យភាគល្អិតមានប្រតិកម្ម យ៉ាងហោចណាស់ត្រូវបុកគ្នា។ នោះហើយជាមូលហេតុដែល ចំនួនភាគល្អិតខ្ពស់ * (ចំនួនម៉ូល) ក្នុងមួយឯកតា ភាគល្អិតកាន់តែច្រើន ពួកវាប៉ះទង្គិចគ្នាកាន់តែច្រើន ប្រូបាប៊ីលីតេនៃប្រតិកម្មគីមីកាន់តែខ្ពស់.
* អានមេរៀនទី 29.1 អំពីអ្វីទៅជា "ម៉ូល" ។
ដូច្នេះនៅពេលវាស់អត្រានៃដំណើរការគីមីមួយប្រើ ការផ្តោតអារម្មណ៍ molarសារធាតុនៅក្នុងល្បាយប្រតិកម្ម។
កំហាប់ molar នៃសារធាតុមួយបង្ហាញថាចំនួន moles របស់វាត្រូវបានផ្ទុកក្នុង 1 លីត្រនៃដំណោះស្រាយ។
ដូច្នេះ កំហាប់ម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មកាន់តែច្រើន ភាគល្អិតក្នុងមួយឯកតាភាគល្អិតកាន់តែច្រើន វាកាន់តែប៉ះទង្គិចគ្នាញឹកញាប់ អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីកាន់តែខ្ពស់ (ceteris paribus) ។ ដូច្នេះ ច្បាប់ជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា (នេះជាវិទ្យាសាស្ត្រនៃអត្រាប្រតិកម្មគីមី) គឺ ច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំ.
អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃប្រតិកម្ម។
ចំពោះប្រតិកម្មនៃប្រភេទ A + B → ... តាមគណិតវិទ្យា ច្បាប់នេះអាចបង្ហាញដូចខាងក្រោម៖
ប្រសិនបើប្រតិកម្មកាន់តែស្មុគស្មាញ ឧទាហរណ៍ 2A + B → ឬដែលដូចគ្នា A + A + B → ... នោះ
ដូច្នេះ និទស្សន្តបានលេចឡើងក្នុងសមីការល្បឿន « ពីរ» ដែលត្រូវនឹងមេគុណ 2 នៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។ សម្រាប់សមីការស្មុគស្មាញច្រើន និទស្សន្តធំមិនត្រូវបានប្រើទេ។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាប្រូបាប៊ីលីតេនៃការប៉ះទង្គិចគ្នាក្នុងពេលដំណាលគ្នានិយាយថាម៉ូលេគុលបី A និងម៉ូលេគុល B ពីរគឺតូចខ្លាំងណាស់។ ដូច្នេះ ប្រតិកម្មជាច្រើនដំណើរការក្នុងដំណាក់កាលជាច្រើន កំឡុងពេលដែលភាគល្អិតមិនលើសពីបីប៉ះទង្គិចគ្នា ហើយដំណាក់កាលនីមួយៗនៃដំណើរការដំណើរការក្នុងអត្រាជាក់លាក់មួយ។ ល្បឿននេះ និងសមីការ kinetic នៃល្បឿនសម្រាប់វាត្រូវបានកំណត់ដោយពិសោធន៍។
សមីការអត្រាប្រតិកម្មគីមីខាងលើ (3) ឬ (4) មានសុពលភាពសម្រាប់តែ ដូចគ្នាប្រតិកម្ម, ឧ. សម្រាប់ប្រតិកម្មបែបនេះនៅពេលដែលសារធាតុប្រតិកម្មមិនចែករំលែកផ្ទៃ។ ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ហើយ reactants ទាំងពីរគឺអាចរលាយបានខ្ពស់ក្នុងទឹក ឬសម្រាប់ល្បាយឧស្ម័នណាមួយ។
រឿងមួយទៀតគឺនៅពេលណា ខុសគ្នាប្រតិកម្ម។ ក្នុងករណីនេះមានចំណុចប្រទាក់រវាង reactants ឧទាហរណ៍កាបូនឌីអុកស៊ីត ឧស្ម័នប្រតិកម្មជាមួយទឹក ដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង។ ក្នុងករណីនេះ ម៉ូលេគុលឧស្ម័នណាមួយទំនងជាអាចចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មបានដូចគ្នា ដោយសារម៉ូលេគុលទាំងនេះផ្លាស់ទីយ៉ាងលឿន និងចៃដន្យ។ ចុះភាគល្អិតរាវវិញ? ភាគល្អិតទាំងនេះផ្លាស់ទីយឺតបំផុត ហើយភាគល្អិតអាល់កាឡាំងទាំងនោះដែលមាន "នៅខាងក្រោម" ស្ទើរតែគ្មានឱកាសនៃប្រតិកម្មជាមួយកាបូនឌីអុកស៊ីត ប្រសិនបើដំណោះស្រាយមិនត្រូវបានកូរជានិច្ច។ មានតែភាគល្អិតទាំងនោះដែល "នៅលើផ្ទៃ" នឹងមានប្រតិកម្ម។ ដូច្នេះសម្រាប់ ខុសគ្នាប្រតិកម្ម -
អត្រាប្រតិកម្មអាស្រ័យលើទំហំនៃផ្ទៃចំណុចប្រទាក់ដែលកើនឡើងជាមួយនឹងការកិន។
ដូច្នេះ ជាញឹកញាប់សារធាតុប្រតិកម្មត្រូវបានកំទេច (ឧទាហរណ៍ ពួកវាត្រូវរលាយក្នុងទឹក) អាហារត្រូវបានទំពារយ៉ាងហ្មត់ចត់ ហើយក្នុងអំឡុងពេលចម្អិនអាហារ ពួកគេត្រូវបានកិន ឆ្លងកាត់ម៉ាស៊ីនកិនសាច់។ល។ រំលាយ!
ដូច្នេះជាមួយនឹងល្បឿនអតិបរមា (ceteris paribus) ប្រតិកម្មដូចគ្នាដំណើរការនៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងរវាងឧស្ម័ន (ប្រសិនបើឧស្ម័នទាំងនេះមានប្រតិកម្មនៅ n.a.) លើសពីនេះទៅទៀត នៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលម៉ូលេគុលស្ថិតនៅ "ចំហៀង" ហើយការកិនគឺដូចគ្នានឹង នៅក្នុងឧស្ម័ន (និងសូម្បីតែច្រើនទៀត!), - អត្រាប្រតិកម្មគឺខ្ពស់ជាង។
ភារកិច្ចនៃការប្រឡង។តើប្រតិកម្មខាងក្រោមមួយណាដំណើរការក្នុងអត្រាលឿនបំផុតនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់?
- កាបូនជាមួយអុកស៊ីសែន;
- ជាតិដែកជាមួយអាស៊ីត hydrochloric;
- ជាតិដែកជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាស៊ីតអាសេទិក
- ដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីនិងអាល់កាឡាំង។
ក្នុងករណីនេះអ្នកត្រូវស្វែងរកដំណើរការណាដែលមានលក្ខណៈដូចគ្នា។
គួរកត់សំគាល់ថា អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីរវាងឧស្ម័ន ឬប្រតិកម្មខុសប្រក្រតី ដែលឧស្ម័នមួយត្រូវបានចូលរួមក៏អាស្រ័យលើសម្ពាធដែរ ចាប់តាំងពីសម្ពាធកើនឡើង ឧស្ម័នត្រូវបានបង្ហាប់ ហើយកំហាប់នៃភាគល្អិតកើនឡើង (សូមមើលរូបមន្តទី 2)។ អត្រានៃប្រតិកម្មដែលឧស្ម័នមិនចូលរួមមិនត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធ។
ភារកិច្ចនៃការប្រឡង។អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីរវាងដំណោះស្រាយអាស៊ីត និងជាតិដែកមិនប៉ះពាល់ទេ។
- កំហាប់អាស៊ីត;
- កិនដែក;
- សីតុណ្ហភាពប្រតិកម្ម;
- ការកើនឡើងសម្ពាធ។
ជាចុងក្រោយ អត្រាប្រតិកម្មក៏អាស្រ័យទៅលើប្រតិកម្មនៃសារធាតុ។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអុកស៊ីសែនមានប្រតិកម្មជាមួយសារធាតុមួយ នោះ ceteris paribus អត្រាប្រតិកម្មនឹងខ្ពស់ជាងពេលដែលសារធាតុដូចគ្នាមានអន្តរកម្មជាមួយអាសូត។ ការពិតគឺថាប្រតិកម្មនៃអុកស៊ីសែនគឺខ្ពស់ជាងអាសូត។ យើងនឹងពិចារណាអំពីហេតុផលសម្រាប់បាតុភូតនេះនៅក្នុងផ្នែកបន្ទាប់នៃមេរៀន (មេរៀនទី 14)។
ភារកិច្ចនៃការប្រឡង។ប្រតិកម្មគីមីរវាងអាស៊ីត hydrochloric និង
- ទង់ដែង;
- ជាតិដែក;
- ម៉ាញេស្យូម;
- ស័ង្កសី។
វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាមិនមែនរាល់ការប៉ះទង្គិចនៃម៉ូលេគុលនាំឱ្យមានអន្តរកម្មគីមីរបស់ពួកគេ (ប្រតិកម្មគីមី) ។ នៅក្នុងល្បាយឧស្ម័ននៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា មានការប៉ះទង្គិចជាច្រើនពាន់លានក្នុងមួយវិនាទី។ ប៉ុន្តែសញ្ញាដំបូងនៃប្រតិកម្ម (ដំណក់ទឹក) នឹងលេចឡើងក្នុងដបតែប៉ុន្មានឆ្នាំប៉ុណ្ណោះ។ ក្នុងករណីបែបនេះប្រតិកម្មត្រូវបាននិយាយ អនុវត្តមិនទៅ. ប៉ុន្តែនាង អាចបើមិនដូច្នេះទេ របៀបពន្យល់ពីការពិតដែលថានៅពេលដែលល្បាយនេះត្រូវបានកំដៅដល់ 300 ° C នោះ ដបនឹងអ័ព្ទយ៉ាងលឿន ហើយនៅសីតុណ្ហភាព 700 ° C ការផ្ទុះដ៏គួរឱ្យភ័យខ្លាចនឹងផ្គរលាន់! គ្មានឆ្ងល់ទេ ល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានគេហៅថា "ឧស្ម័នផ្ទុះ" ។
សំណួរ។ហេតុអ្វីបានជាអ្នកគិតថា អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៅពេលកំដៅ?
អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើង ដោយសារទីមួយ ចំនួននៃការប៉ះទង្គិចគ្នានៃភាគល្អិតកើនឡើង ហើយទីពីរចំនួន សកម្មការប៉ះទង្គិច។ វាគឺជាការប៉ះទង្គិចយ៉ាងសកម្មនៃភាគល្អិតដែលនាំទៅដល់អន្តរកម្មរបស់ពួកគេ។ ដើម្បីឱ្យការប៉ះទង្គិចបែបនេះកើតឡើង ភាគល្អិតត្រូវតែមានបរិមាណថាមពលជាក់លាក់។
ថាមពលដែលភាគល្អិតត្រូវតែមាន ដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មគីមីកើតឡើងត្រូវបានគេហៅថា ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្ម។
ថាមពលនេះត្រូវបានចំណាយលើការយកឈ្នះលើកម្លាំងច្រណែនរវាងអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូម និងម៉ូលេគុល និងលើការបំផ្លាញចំណងគីមី "ចាស់" ។
សំណួរកើតឡើង: របៀបបង្កើនថាមពលនៃភាគល្អិតប្រតិកម្ម? ចម្លើយគឺសាមញ្ញ - ដើម្បីបង្កើនសីតុណ្ហភាពចាប់តាំងពីការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពល្បឿននៃចលនានៃភាគល្អិតកើនឡើងហើយជាលទ្ធផលថាមពល kinetic របស់ពួកគេ។
ក្បួន Van't Hoff*:
សម្រាប់រាល់ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព 10 ដឺក្រេ អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើង 2-4 ដង។
VANT HOFF លោក Jacob Hendrik(08/30/1852–03/01/1911) - អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិហូឡង់។ ស្ថាបនិកម្នាក់នៃគីមីវិទ្យារូបវិទ្យា និងស្តេរ៉េអូគីមីវិទ្យា។ រង្វាន់ណូបែលគីមីវិទ្យាលេខ ១ (១៩០១)។
វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាច្បាប់នេះ (មិនមែនជាច្បាប់ទេ!) ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយពិសោធន៍សម្រាប់ប្រតិកម្មដែល "ងាយស្រួល" សម្រាប់ការវាស់វែង ពោលគឺសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលមិនដំណើរការលឿនពេក ឬយឺតពេក និងនៅសីតុណ្ហភាពដែលអាចចូលទៅដល់អ្នកពិសោធន៍បាន (មិនមែនពេកទេ ខ្ពស់និងមិនទាបពេក) ។
សំណួរ. តើអ្នកគិតយ៉ាងណា របៀបចំអិនដំឡូងបារាំងឱ្យបានលឿនតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន៖ ដាំឱ្យពុះ ឬចៀនក្នុងស្រទាប់ប្រេង?
ដើម្បីយល់បានត្រឹមត្រូវអំពីអត្ថន័យនៃបាតុភូតដែលបានពិពណ៌នា យើងអាចប្រៀបធៀបម៉ូលេគុលប្រតិកម្មជាមួយនឹងក្រុមសិស្សដែលហៀបនឹងលោតខ្ពស់។ ប្រសិនបើគេដាក់របាំងដែលមានកំពស់ 1 ម នោះសិស្សនឹងត្រូវខ្ចាត់ខ្ចាយឱ្យបានត្រឹមត្រូវ (បង្កើន "សីតុណ្ហភាព" របស់ពួកគេ) ដើម្បីជម្នះឧបសគ្គ។ យ៉ាងណាក៏ដោយ វានឹងតែងតែមានសិស្ស ("ម៉ូលេគុលអសកម្ម") ដែលនឹងមិនអាចយកឈ្នះឧបសគ្គនេះ។
អ្វីដែលត្រូវធ្វើ? ប្រសិនបើអ្នកប្រកាន់ខ្ជាប់នូវគោលការណ៍៖ "មនុស្សឆ្លាតនឹងមិនឡើងភ្នំទេ មនុស្សឆ្លាតនឹងឆ្លងផុតភ្នំ" នោះអ្នកគួរបន្ទាបរនាំងដោយនិយាយត្រឹម 40 សង់ទីម៉ែត្រ នោះសិស្សណាម្នាក់នឹងអាចយកឈ្នះរនាំងបាន។ នៅកម្រិតម៉ូលេគុល នេះមានន័យថា៖ ដើម្បីបង្កើនអត្រានៃប្រតិកម្ម វាចាំបាច់ក្នុងការកាត់បន្ថយថាមពលសកម្មនៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះ។.
នៅក្នុងដំណើរការគីមីពិត មុខងារនេះត្រូវបានអនុវត្តដោយកាតាលីករ។
កាតាលីករគឺជាសារធាតុដែលផ្លាស់ប្តូរអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីខណៈពេលដែលនៅសល់ មិនផ្លាស់ប្តូរដល់ទីបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មគីមី។
កាតាលីករ ពាក់ព័ន្ធនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុដំបូងមួយ ឬច្រើន។ ក្នុងករណីនេះសមាសធាតុកម្រិតមធ្យមត្រូវបានបង្កើតឡើងហើយថាមពលនៃការធ្វើឱ្យសកម្មផ្លាស់ប្តូរ។ ប្រសិនបើសមាសធាតុកម្រិតមធ្យមសកម្មជាង (ស្មុគ្រស្មាញសកម្ម) នោះថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មថយចុះហើយអត្រាប្រតិកម្មកើនឡើង។
ឧទាហរណ៍ ប្រតិកម្មរវាង SO 2 និង O 2 គឺយឺតណាស់ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា។ អនុវត្តមិនទៅ. ប៉ុន្តែនៅក្នុងវត្តមាននៃ NO អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំង។ ទីមួយ NO លឿនណាស់ប្រតិកម្មជាមួយ O 2:
ផលិតអាសូតឌីអុកស៊ីត លឿនប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV)៖
កិច្ចការ 5.1 ។ប្រើឧទាហរណ៍នេះដើម្បីបង្ហាញថាតើសារធាតុណាជាកាតាលីករ ហើយមួយណាជាសារធាតុសកម្ម។
ផ្ទុយទៅវិញ ប្រសិនបើសមាសធាតុអកម្មច្រើនត្រូវបានបង្កើតឡើង នោះថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មអាចកើនឡើងច្រើន ដែលប្រតិកម្មនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលបានផ្តល់ឱ្យនឹងមិនកើតឡើងនោះទេ។ កាតាលីករបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា ថ្នាំទប់ស្កាត់.
នៅក្នុងការអនុវត្ត កាតាលីករទាំងពីរប្រភេទត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ដូច្នេះកាតាលីករសរីរាង្គពិសេស - អង់ស៊ីម- ចូលរួមក្នុងដំណើរការជីវគីមីទាំងអស់៖ ការរំលាយអាហារ ការកន្ត្រាក់សាច់ដុំ ការដកដង្ហើម។ ជីវិតមិនអាចទៅរួចទេបើគ្មានអង់ស៊ីម!
ថ្នាំទប់ស្កាត់គឺចាំបាច់ដើម្បីការពារផលិតផលដែកពីការ corrosion ផលិតផលអាហារដែលមានជាតិខ្លាញ់ពីការកត់សុី (rancidity) ។ ថាំពទ្យខ្លះក៏មានសារធាតុ inhibitors ដែលរារាំងមុខងារសំខាន់របស់អតិសុខុមប្រាណ ហើយដោយហេតុនេះបំផ្លាញពួកវា។
កាតាលីសអាចមានលក្ខណៈដូចគ្នាឬខុសគ្នា។ ឧទាហរណ៍នៃកាតាលីករដូចគ្នាគឺឥទ្ធិពលនៃ NO (វាជាកាតាលីករ) លើការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រឌីអុកស៊ីត។ ឧទាហរណ៏នៃកាតាលីករខុសធម្មតាគឺជាសកម្មភាពនៃទង់ដែងដែលគេឱ្យឈ្មោះថានៅលើជាតិអាល់កុល:
ប្រតិកម្មនេះកើតឡើងជាពីរដំណាក់កាល៖
កិច្ចការ 5.2 ។តើសារធាតុមួយណាជាកាតាលីករក្នុងករណីនេះ? ហេតុអ្វីបានជាកាតាលីករប្រភេទនេះត្រូវបានគេហៅថាខុសគ្នា?
នៅក្នុងការអនុវត្ត កាតាលីករខុសធម្មតាត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត ដែលសារធាតុរឹងមានតួនាទីជាកាតាលីករ៖ លោហធាតុ អុកស៊ីដរបស់វា ។ល។ នៅលើផ្ទៃនៃសារធាតុទាំងនេះមានចំណុចពិសេស (ទីតាំងនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់) ដែលតាមពិត ប្រតិកម្មកាតាលីករ កើតឡើង។ ប្រសិនបើចំណុចទាំងនេះត្រូវបានបិទជាមួយនឹងសារធាតុបរទេស នោះកាតាលីករនឹងឈប់។ សារធាតុនេះដែលបំផ្លាញកាតាលីករត្រូវបានគេហៅថា សារធាតុពុលកាតាលីករ. សារធាតុផ្សេងទៀត - អ្នកផ្សព្វផ្សាយ- ផ្ទុយទៅវិញពួកគេបង្កើនសកម្មភាពកាតាលីករ។
កាតាលីករអាចផ្លាស់ប្តូរទិសដៅនៃប្រតិកម្មគីមី ពោលគឺតាមរយៈការផ្លាស់ប្តូរកាតាលីករ ផលិតផលប្រតិកម្មផ្សេងៗអាចទទួលបាន។ ដូច្នេះ butadiene អាចទទួលបានពីជាតិអាល់កុល C 2 H 5 OH នៅក្នុងវត្តមាននៃអុកស៊ីដស័ង្កសី និងអាលុយមីញ៉ូម ហើយអេទីឡែនអាចទទួលបាននៅក្នុងវត្តមាននៃអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិកប្រមូលផ្តុំ។
ដូច្នេះនៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មគីមីថាមពលនៃប្រព័ន្ធផ្លាស់ប្តូរ។ ប្រសិនបើក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម ថាមពលត្រូវបានបញ្ចេញនៅក្នុងទម្រង់នៃភាពកក់ក្តៅ សំណួរដំណើរការបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា exothermic:
សម្រាប់ បញ្ចប់ដំណើរការកំដៅ កំដៅត្រូវបានស្រូបយកពោលគឺឥទ្ធិពលកម្ដៅ សំណួរ< 0 .
កិច្ចការ 5.3 ។កំណត់ថាតើដំណើរការណាមួយដែលបានស្នើឡើងគឺ exothermic និងដែលជា endothermic:
សមីការប្រតិកម្មគីមីដែលក្នុងនោះ ឥទ្ធិពលកម្ដៅត្រូវបានគេហៅថាសមីការប្រតិកម្មគីមី។ ដើម្បីគូរសមីការបែបនេះ វាចាំបាច់ក្នុងការគណនាឥទ្ធិពលកម្ដៅក្នុង 1 mole នៃ reactant ។
កិច្ចការមួយ។នៅពេលដុតម៉ាញេស្យូម 6 ក្រាមកំដៅ 153.5 kJ ត្រូវបានបញ្ចេញ។ សរសេរសមីការកម្ដៅសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ។
ដំណោះស្រាយ។ចូរយើងចងក្រងសមីការប្រតិកម្ម ហើយចង្អុលបង្ហាញលើរូបមន្តដែលត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ៖
ការចងក្រងសមាមាត្រ យើងរកឃើញឥទ្ធិពលកម្ដៅដែលចង់បាននៃប្រតិកម្ម៖
សមីការកម្ដៅសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះគឺ៖
ភារកិច្ចបែបនេះត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងភារកិច្ច ភាគច្រើនជម្រើសប្រឡង! ឧទាហរណ៍។
ភារកិច្ចនៃការប្រឡង។នេះបើតាមសមីការប្រតិកម្មគីមី
បរិមាណកំដៅដែលបានបញ្ចេញកំឡុងពេលចំហេះ 8 ក្រាមនៃមេតានគឺ:
ដំណើរការបញ្ច្រាសនៃដំណើរការគីមី។ គោលការណ៍របស់ Le Chatelier
* LE CHATELIER Henri Louis(10/8/1850–09/17/1936) - អ្នកគីមីរូបវិទ្យា និងលោហធាតុជនជាតិបារាំង។ បង្កើតច្បាប់ទូទៅនៃការផ្លាស់ទីលំនៅលំនឹង (១៨៨៤)។
ប្រតិកម្មគឺអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
មិនអាចត្រឡប់វិញបាន។ហៅថាប្រតិកម្មបែបនេះ ដែលមិនមានលក្ខខណ្ឌណាមួយដែលដំណើរការបញ្ច្រាសអាចធ្វើទៅបាន។
ឧទាហរណ៏នៃប្រតិកម្មបែបនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅពេលដែលទឹកដោះគោជូរ ឬនៅពេលដែលសាច់ក្រកដែលឆ្ងាញ់ត្រូវបានដុត។ ដូចដែលវាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការដាក់សាច់ minced ត្រឡប់មកវិញតាមរយៈម៉ាស៊ីនកិនសាច់ (និងទទួលបានបំណែកនៃសាច់ម្តងទៀត) វាក៏មិនអាចទៅរួចទេក្នុងការ "reanimate" cutlet ឬធ្វើឱ្យទឹកដោះគោស្រស់។
ប៉ុន្តែសូមសួរខ្លួនយើងនូវសំណួរសាមញ្ញមួយ៖ តើដំណើរការមិនអាចត្រឡប់វិញបានទេ៖
ដើម្បីឆ្លើយសំណួរនេះ ចូរយើងព្យាយាមចងចាំថាតើវាអាចទៅរួចក្នុងការអនុវត្តដំណើរការបញ្ច្រាសដែរឬទេ? បាទ! ការបំបែកថ្មកំបោរ (ដីស) ដើម្បីទទួលបាន CaO រហ័ស ត្រូវបានគេប្រើនៅលើខ្នាតឧស្សាហកម្ម៖
ដូច្នេះ ប្រតិកម្មគឺអាចត្រឡប់វិញបាន ព្រោះមានលក្ខខណ្ឌដែលស្ថិតក្រោមការនោះ។ ទាំងពីរដំណើរការ៖
លើសពីនេះទៀតមានលក្ខខណ្ឌដូចខាងក្រោម អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខគឺស្មើនឹងអត្រានៃប្រតិកម្មបញ្ច្រាស.
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌទាំងនេះ លំនឹងគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នៅពេលនេះប្រតិកម្មមិនឈប់ទេ ប៉ុន្តែចំនួននៃភាគល្អិតដែលទទួលបានគឺស្មើនឹងចំនួននៃភាគល្អិតដែលរលាយ។ នោះហើយជាមូលហេតុដែល នៅក្នុងស្ថានភាពនៃលំនឹងគីមី កំហាប់នៃភាគល្អិតប្រតិកម្មមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។. ជាឧទាហរណ៍សម្រាប់ដំណើរការរបស់យើងនៅពេលមានលំនឹងគីមី
សញ្ញាមានន័យថា ការផ្តោតអារម្មណ៍លំនឹង។
សំណួរកើតឡើង តើនឹងមានអ្វីកើតឡើងចំពោះលំនឹង ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពកើនឡើង ឬចុះទាប ឬលក្ខខណ្ឌផ្សេងទៀតត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរ? សំណួរនេះអាចឆ្លើយបានដោយការដឹង គោលការណ៍របស់ Le Chatelier:
ប្រសិនបើយើងផ្លាស់ប្តូរលក្ខខណ្ឌ (t, p, c) ដែលប្រព័ន្ធស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពលំនឹង នោះលំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកដំណើរការដែល ទប់ទល់នឹងការផ្លាស់ប្តូរ.
ម្យ៉ាងវិញទៀត ប្រព័ន្ធលំនឹងតែងតែប្រឆាំងនឹងឥទ្ធិពលណាមួយពីខាងក្រៅ ព្រោះថាក្មេងដែលពូកែប្រឆាំងនឹងឆន្ទៈរបស់ឪពុកម្តាយគាត់ ដែលធ្វើ "អ្វីៗគ្រប់យ៉ាងគឺផ្ទុយស្រលះ"។
ពិចារណាឧទាហរណ៍មួយ។ សូមឱ្យលំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រតិកម្មនៃការទទួលបានអាម៉ូញាក់:
សំណួរ។តើចំនួនម៉ូលនៃឧស្ម័នប្រតិកម្មដូចគ្នាមុន និងក្រោយប្រតិកម្មដែរឬទេ? ប្រសិនបើប្រតិកម្មកើតឡើងក្នុងបរិមាណបិទជិត នៅពេលដែលសម្ពាធកាន់តែធំ៖ មុន ឬក្រោយប្រតិកម្ម?
ជាក់ស្តែង ដំណើរការនេះកើតឡើងជាមួយនឹងការថយចុះនៃចំនួនម៉ូលេគុលឧស្ម័ន ដែលមានន័យថា សម្ពាធថយចុះក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់។ អេ បញ្ច្រាសប្រតិកម្ម - ផ្ទុយទៅវិញសម្ពាធនៅក្នុងល្បាយ កើនឡើង.
ចូរយើងសួរខ្លួនឯងថាតើនឹងមានអ្វីកើតឡើងប្រសិនបើនៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះ។ លើកសម្ពាធ? យោងតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier ប្រតិកម្មដែល "ធ្វើផ្ទុយ", i.e. ទាបជាងសម្ពាធ។ នេះគឺជាប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់: ម៉ូលេគុលឧស្ម័នតិច - សម្ពាធតិច។
ដូច្នេះ នៅការផ្សព្វផ្សាយ សម្ពាធ, លំនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកដំណើរការផ្ទាល់, ដែលជាកន្លែងដែលសម្ពាធធ្លាក់ចុះ ដោយសារចំនួនម៉ូលេគុលថយចុះឧស្ម័ន។
ភារកិច្ចនៃការប្រឡង។នៅ ការផ្សព្វផ្សាយសម្ពាធផ្លាស់ប្តូរតុល្យភាព ត្រឹមត្រូវ។នៅក្នុងប្រព័ន្ធ៖
ប្រសិនបើជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម ចំនួនម៉ូលេគុលឧស្ម័នមិនផ្លាស់ប្តូរទេបន្ទាប់មកការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធមិនប៉ះពាល់ដល់ទីតាំងលំនឹងទេ។
ភារកិច្ចនៃការប្រឡង។ការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធប៉ះពាល់ដល់ការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ៖
ទីតាំងលំនឹងនៃប្រតិកម្មនេះ និងប្រតិកម្មផ្សេងទៀតអាស្រ័យលើកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម៖ ដោយការបង្កើនកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម និងការថយចុះកំហាប់នៃសារធាតុលទ្ធផល យើងតែងតែផ្លាស់ប្តូរលំនឹងឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មផ្ទាល់ (ទៅខាងស្តាំ)។
ភារកិច្ចនៃការប្រឡង។
នឹងប្តូរទៅខាងឆ្វេងនៅពេល៖
- ការកើនឡើងសម្ពាធ;
- បន្ថយសីតុណ្ហភាព;
- ការកើនឡើងនៃកំហាប់ CO;
- ការថយចុះកំហាប់ CO ។
ដំណើរការនៃការសំយោគអាម៉ូញាក់គឺ exothermic ពោលគឺវាត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅ ពោលគឺ ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពនៅក្នុងល្បាយ។
សំណួរ។តើលំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងប្រព័ន្ធនេះនៅពេលណា ការបន្ថយសីតុណ្ហភាព?
យើងជជែកគ្នាដូចគ្នា។ ការសន្និដ្ឋាន: ពេលបញ្ចុះ សីតុណ្ហភាព លំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតអាម៉ូញាក់ ចាប់តាំងពីកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញនៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ និងសីតុណ្ហភាព។រះឡើង។
សំណួរ។តើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនឹងប្រែប្រួលដោយរបៀបណានៅពេលសីតុណ្ហភាពធ្លាក់ចុះ?
វាច្បាស់ណាស់ថាជាមួយនឹងការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាព អត្រានៃប្រតិកម្មទាំងពីរនឹងថយចុះយ៉ាងខ្លាំង ពោលគឺ មនុស្សម្នាក់នឹងត្រូវរង់ចាំរយៈពេលយូរនៅពេលដែលលំនឹងដែលចង់បានត្រូវបានបង្កើតឡើង។ អ្វីដែលត្រូវធ្វើ? ក្នុងករណីនេះវាចាំបាច់ កាតាលីករ. ទោះបីជាគាត់ មិនប៉ះពាល់ដល់ទីតាំងលំនឹងទេ។ប៉ុន្តែបង្កើនល្បឿននៃការចាប់ផ្តើមនៃរដ្ឋនេះ។
ភារកិច្ចនៃការប្រឡង។តុល្យភាពគីមីនៅក្នុងប្រព័ន្ធ
ការផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្មនៅ:
- ការកើនឡើងសម្ពាធ;
- ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព;
- ការធ្លាក់ចុះសម្ពាធ;
- ការប្រើប្រាស់កាតាលីករ។
ការសន្និដ្ឋាន
អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីអាស្រ័យលើ៖
- ធម្មជាតិនៃភាគល្អិតប្រតិកម្ម;
- ការផ្តោតអារម្មណ៍ឬផ្ទៃចំណុចប្រទាក់នៃប្រតិកម្ម;
- សីតុណ្ហភាព;
- វត្តមាននៃកាតាលីករ។
លំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខគឺស្មើនឹងអត្រានៃដំណើរការបញ្ច្រាស។ ក្នុងករណីនេះកំហាប់លំនឹងនៃប្រតិកម្មមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។ ស្ថានភាពនៃលំនឹងគីមីអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ និងគោរពតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier។
អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី
អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី- ការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្មក្នុងមួយឯកតានៃពេលវេលាក្នុងឯកតានៃចន្លោះប្រតិកម្ម។ វាគឺជាគោលគំនិតសំខាន់នៃ kinetics គីមី។ អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺតែងតែវិជ្ជមាន ដូច្នេះប្រសិនបើវាត្រូវបានកំណត់ដោយសារធាតុដំបូង (កំហាប់នៃការថយចុះកំឡុងពេលប្រតិកម្ម) នោះតម្លៃលទ្ធផលត្រូវបានគុណនឹង −1 ។
ឧទាហរណ៍សម្រាប់ប្រតិកម្ម៖
កន្សោមសម្រាប់ល្បឿននឹងមើលទៅដូចនេះ៖
. អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនៅចំណុចនីមួយៗក្នុងពេលវេលាគឺសមាមាត្រទៅនឹងកំហាប់នៃប្រតិកម្មដែលត្រូវបានលើកឡើងទៅជាថាមពលស្មើនឹងមេគុណ stoichiometric របស់ពួកគេ។ចំពោះប្រតិកម្មបឋម និទស្សន្តនៅតម្លៃកំហាប់នៃសារធាតុនីមួយៗតែងតែស្មើនឹងមេគុណ stoichiometric របស់វា សម្រាប់ប្រតិកម្មស្មុគស្មាញ ច្បាប់នេះមិនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញទេ។ បន្ថែមពីលើការផ្តោតអារម្មណ៍ កត្តាខាងក្រោមមានឥទ្ធិពលលើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី៖
- ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម,
- វត្តមាននៃកាតាលីករ
- សីតុណ្ហភាព (ក្បួន Van't Hoff),
- សម្ពាធ,
- ផ្ទៃនៃប្រតិកម្ម។
ប្រសិនបើយើងពិចារណាប្រតិកម្មគីមីសាមញ្ញបំផុត A + B → C នោះយើងកត់សំគាល់ថា ភ្លាមៗអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺមិនថេរ។
អក្សរសិល្ប៍
- Kubasov A.A. គីមីវិទ្យា និងកាតាលីករ។
- Prigogine I., Defey R. ទែម៉ូឌីណាមិកគីមី។ Novosibirsk: Nauka, 1966. 510 ទំ។
- Yablonsky G. S., Bykov V. I., Gorban A. N., គំរូ Kinetic នៃប្រតិកម្មកាតាលីករ, Novosibirsk: Nauka (សាខាស៊ីបេរី), 1983.- 255 ទំ។
មូលនិធិវិគីមេឌា។ ឆ្នាំ ២០១០។
សូមមើលអ្វីដែល "អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖
គំនិតជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា។ សម្រាប់ប្រតិកម្មដូចគ្នាធម្មតា អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានវាស់ដោយការផ្លាស់ប្តូរចំនួនម៉ូលនៃសារធាតុដែលមានប្រតិកម្ម (ក្នុងបរិមាណថេរនៃប្រព័ន្ធ) ឬដោយការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើមណាមួយ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ
អត្រាប្រតិកម្មគីមី- គំនិតជាមូលដ្ឋាននៃគីមី។ kinetics បង្ហាញពីសមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្ម (ក្នុង moles) ទៅនឹងរយៈពេលដែលអន្តរកម្មបានកើតឡើង។ ចាប់តាំងពីកំហាប់នៃប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរកំឡុងពេលអន្តរកម្ម អត្រាជាធម្មតាគឺ ... សព្វវចនាធិប្បាយពហុបច្ចេកទេសដ៏អស្ចារ្យ
អត្រាប្រតិកម្មគីមី- តម្លៃដែលកំណត់លក្ខណៈអាំងតង់ស៊ីតេនៃប្រតិកម្មគីមី។ អត្រានៃការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្មគឺជាបរិមាណនៃផលិតផលនេះដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មក្នុងមួយឯកតាពេលវេលាក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ (ប្រសិនបើប្រតិកម្មគឺដូចគ្នា) ឬក្នុងមួយ ... ...
គំនិតជាមូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យា។ សម្រាប់ប្រតិកម្មដូចគ្នាធម្មតា អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានវាស់ដោយការផ្លាស់ប្តូរចំនួនម៉ូលនៃសារធាតុដែលមានប្រតិកម្ម (ក្នុងបរិមាណថេរនៃប្រព័ន្ធ) ឬដោយការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើមណាមួយ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ
តម្លៃកំណត់លក្ខណៈអាំងតង់ស៊ីតេនៃប្រតិកម្មគីមី (សូមមើល ប្រតិកម្មគីមី) ។ អត្រានៃការបង្កើតផលិតផលប្រតិកម្មគឺជាបរិមាណនៃផលិតផលនេះដែលកើតចេញពីប្រតិកម្មក្នុងមួយឯកតាពេលវេលាក្នុងបរិមាណឯកតា (ប្រសិនបើ ... ...
មេ គំនិតនៃគីមីវិទ្យា។ kinetics ។ សម្រាប់ប្រតិកម្មដូចគ្នាសាមញ្ញ S. x ។ រ. វាស់ដោយការផ្លាស់ប្តូរចំនួននៃ moles នៃប្រតិកម្មនៅក្នុង va (នៅកម្រិតសំឡេងថេរនៃប្រព័ន្ធ) ឬដោយការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងការផ្តោតអារម្មណ៍នៃផលិតផលណាមួយនៅក្នុងដំបូងឬប្រតិកម្ម (ប្រសិនបើបរិមាណនៃប្រព័ន្ធ ...
សម្រាប់ប្រតិកម្មស្មុគស្មាញមានច្រើន។ ដំណាក់កាល (សាមញ្ញ ឬប្រតិកម្មបឋម) យន្តការគឺជាសំណុំនៃដំណាក់កាលដែលជាលទ្ធផលដែលធាតុដំបូងនៅក្នុងវ៉ាត្រូវបានបំប្លែងទៅជាផលិតផល។ កម្រិតមធ្យមនៅក្នុងអ្នកនៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះអាចដើរតួជាម៉ូលេគុល, ... ... វិទ្យាសាស្រ្តធម្មជាតិ។ វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ
- (ប្រតិកម្មជំនួស nucleophilic ភាសាអង់គ្លេស) ប្រតិកម្មជំនួសដែលការវាយប្រហារត្រូវបានអនុវត្តដោយសារធាតុ nucleophile reagent ផ្ទុកគូអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែក។ ក្រុមដែលចាកចេញនៅក្នុងប្រតិកម្មជំនួស nucleophilic ត្រូវបានគេហៅថា nucleofug ។ ទាំងអស់ ... វិគីភីឌា
ការបំប្លែងសារធាតុមួយទៅជាសារធាតុមួយទៀត ខុសពីដើមនៅក្នុងសមាសភាពគីមី ឬរចនាសម្ព័ន្ធ។ ចំនួនអាតូមសរុបនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យនីមួយៗ ក៏ដូចជាធាតុគីមីខ្លួនឯងដែលបង្កើតជាសារធាតុ នៅតែមាននៅក្នុង R. x ។ មិនផ្លាស់ប្តូរ; នេះ R. x ... សព្វវចនាធិប្បាយសូវៀតដ៏អស្ចារ្យ
ល្បឿនគូរ- ល្បឿនលីនេអ៊ែរនៃចលនាលោហៈនៅច្រកចេញពីស្លាប់, m/s ។ នៅលើម៉ាស៊ីនគំនូរទំនើប ល្បឿនគូរឡើងដល់ 50-80 m/s ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយសូម្បីតែក្នុងអំឡុងពេលគូរខ្សែក៏ដោយល្បឿនជាក្បួនមិនលើសពី 30-40 m / s ។ នៅ…… វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយនៃលោហធាតុ
គោលគំនិតជាមូលដ្ឋានបានសិក្សា៖
អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី
ការផ្តោតអារម្មណ៍ Molar
Kinetics
ប្រតិកម្មដូចគ្នានិងតំណពូជ
កត្តាដែលប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី
កាតាលីករ, inhibitor
កាតាលីក
ប្រតិកម្មដែលមិនអាចត្រឡប់វិញបាន និងមិនអាចត្រឡប់វិញបាន។
លំនឹងគីមី
ប្រតិកម្មគីមីគឺជាប្រតិកម្មដែលសារធាតុផ្សេងទៀតទទួលបានពីសារធាតុមួយ (សារធាតុថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើងពីសារធាតុដើម)។ ប្រតិកម្មគីមីមួយចំនួនកើតឡើងក្នុងប្រភាគនៃវិនាទី (ការផ្ទុះ) ខណៈពេលដែលប្រតិកម្មគីមីខ្លះទៀតចំណាយពេលប៉ុន្មាននាទី ថ្ងៃ ឆ្នាំ ច្រើនទសវត្សរ៍។ល។
ឧទាហរណ៍៖ ប្រតិកម្មនៃម្សៅកាំភ្លើងកើតឡើងភ្លាមៗជាមួយនឹងការបញ្ឆេះ និងការផ្ទុះ ហើយប្រតិកម្មនៃការធ្វើឱ្យងងឹតនៃប្រាក់ ឬការច្រេះដែក (ការច្រេះ) ដំណើរការយឺតៗ ដែលអាចធ្វើតាមលទ្ធផលរបស់វាបានតែបន្ទាប់ពីរយៈពេលយូរ។
ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈល្បឿននៃប្រតិកម្មគីមី គោលគំនិតនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានប្រើ - υ ។
អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺជាការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងកំហាប់នៃប្រតិកម្មមួយនៃប្រតិកម្មក្នុងមួយឯកតាពេលវេលា។
រូបមន្តសម្រាប់គណនាអត្រាប្រតិកម្មគីមីគឺ៖
| υ = | ពី 2 ទៅ 1 | = | ∆ ស |
| t2 – t1 | ∆t |
c 1 - កំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនៅពេលដំបូង t 1
c 2 - កំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុនៅពេលដំបូង t 2
ដោយសារអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុប្រតិកម្ម (សារធាតុចាប់ផ្តើម) បន្ទាប់មក t 2 > t 1 និង c 2 > c 1 (កំហាប់សារធាតុចាប់ផ្តើមថយចុះនៅពេលប្រតិកម្មបន្ត។ )
កំហាប់ Molarគឺជាបរិមាណនៃសារធាតុក្នុងមួយឯកតាបរិមាណ។ ឯកតារង្វាស់នៃកំហាប់ម៉ូលេគុលគឺ [mol/l]។
សាខានៃគីមីវិទ្យាដែលសិក្សាអំពីអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថា kinetics គីមី. ដោយដឹងពីច្បាប់របស់វា មនុស្សម្នាក់អាចគ្រប់គ្រងដំណើរការគីមី កំណត់ល្បឿនជាក់លាក់មួយ។
នៅពេលគណនាអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី វាត្រូវតែចងចាំថា ប្រតិកម្មត្រូវបានបែងចែកទៅជា homogeneous និង heterogeneous ។
ប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នា- ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងបរិយាកាសដូចគ្នា (ឧ. ប្រតិកម្មគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពដូចគ្នានៃការរួមបញ្ចូលគ្នា; ឧទាហរណ៍៖ ឧស្ម័ន + ឧស្ម័ន រាវ + រាវ).
ប្រតិកម្មចម្រុះ- ទាំងនេះគឺជាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងរវាងសារធាតុនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកមិនដូចគ្នា (មានចំណុចប្រទាក់ដំណាក់កាល ពោលគឺសារធាតុប្រតិកម្មស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ។ ឧទាហរណ៍៖ ឧស្ម័ន + រាវ រាវ + រឹង).
រូបមន្តខាងលើសម្រាប់គណនាអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺត្រឹមត្រូវសម្រាប់តែប្រតិកម្មដូចគ្នាប៉ុណ្ណោះ។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មគឺខុសគ្នា នោះវាអាចកើតឡើងតែលើចំណុចប្រទាក់រវាង reactants ប៉ុណ្ណោះ។
សម្រាប់ប្រតិកម្មខុសធម្មតា អត្រាត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្ត៖
∆ν - ការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណសារធាតុ
S គឺជាតំបន់នៃចំណុចប្រទាក់
∆ t គឺជាចន្លោះពេលដែលប្រតិកម្មបានកើតឡើង
អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីអាស្រ័យលើកត្តាផ្សេងៗ៖ ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម ការប្រមូលផ្តុំសារធាតុ សីតុណ្ហភាព កាតាលីករ ឬសារធាតុរារាំង។
ការពឹងផ្អែកលើអត្រាប្រតិកម្មលើធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម។
ចូរយើងវិភាគការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មនេះ។ ឧទាហរណ៍៖ យើងដាក់ចូលទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងពីរ ដែលមានបរិមាណដូចគ្នានៃដំណោះស្រាយអាស៊ីត hydrochloric (HCl) គ្រាប់ដែកនៃតំបន់ដូចគ្នា៖ នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទីមួយ គ្រាប់ដែក (Fe) និងទីពីរ - ម៉ាញេស្យូម។ (Mg) គ្រាប់។ ជាលទ្ធផលនៃការសង្កេតយោងទៅតាមអត្រានៃការវិវត្តន៍អ៊ីដ្រូសែន (H 2) វាអាចត្រូវបានគេមើលឃើញថាម៉ាញ៉េស្យូមមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ក្នុងអត្រាខ្ពស់បំផុតជាងជាតិដែក។. អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនេះត្រូវបានជះឥទ្ធិពលដោយធម្មជាតិនៃលោហៈ (ឧទាហរណ៍ ម៉ាញេស្យូម គឺជាលោហៈដែលមានប្រតិកម្មច្រើនជាងដែក ហើយដូច្នេះមានប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយអាស៊ីត)។
ការពឹងផ្អែកលើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីលើកំហាប់នៃប្រតិកម្ម។
កំហាប់ខ្ពស់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម (ដំបូង) ប្រតិកម្មកាន់តែលឿន។ ផ្ទុយទៅវិញ កំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្មកាន់តែទាប ប្រតិកម្មកាន់តែយឺត។
ឧទាហរណ៍៖ យើងនឹងចាក់ដំណោះស្រាយប្រមូលផ្តុំនៃអាស៊ីត hydrochloric (HCl) ទៅក្នុងបំពង់សាកល្បងមួយ ហើយដំណោះស្រាយរំលាយអាស៊ីត hydrochloric ទៅក្នុងបំពង់មួយទៀត។ យើងដាក់ក្នុងបំពង់សាកល្បងទាំងពីរនូវគ្រាប់ស័ង្កសី (Zn)។ យើងសង្កេតឃើញថា តាមអត្រានៃការវិវត្តន៍នៃអ៊ីដ្រូសែន ប្រតិកម្មនឹងលឿនជាងមុននៅក្នុងបំពង់សាកល្បងដំបូង ពីព្រោះ កំហាប់នៃអាស៊ីត hydrochloric នៅក្នុងវាគឺធំជាងនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងទីពីរ។
ដើម្បីកំណត់ភាពអាស្រ័យនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី។ ច្បាប់នៃសកម្មភាពរបស់ (សម្តែង) មហាជន ៖ អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងផលិតផលនៃកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម ដែលយកក្នុងថាមពលដែលស្មើនឹងមេគុណរបស់វា។
ឧទាហរណ៍សម្រាប់ប្រតិកម្មដំណើរការដោយយោងតាមគ្រោងការណ៍៖ nA + mB → D , អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖
υ ch.r. = k C (A) n C (B) m , កន្លែងណា
υ x.r - អត្រាប្រតិកម្មគីមី
C(A)- ប៉ុន្តែ
C (V) - ការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៃសារធាតុមួយ។អេ
n និង m - មេគុណរបស់ពួកគេ។
k- អត្រាប្រតិកម្មគីមីថេរ (តម្លៃយោង) ។
ច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំមិនអនុវត្តចំពោះសារធាតុដែលស្ថិតក្នុងសភាពរឹងនោះទេ ពីព្រោះ ការផ្តោតអារម្មណ៍របស់ពួកគេគឺថេរ (ដោយសារតែការពិតដែលថាពួកគេមានប្រតិកម្មតែលើផ្ទៃដែលនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ) ។
ឧទាហរណ៍៖ ប្រតិកម្ម 2 Cu + O 2 \u003d 2 CuO អត្រាប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖
υ ch.r. \u003d k C (O 2)
បញ្ហា៖ អត្រាថេរនៃប្រតិកម្ម 2A + B = D គឺ 0.005 ។ គណនាអត្រាប្រតិកម្មនៅកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ A \u003d 0.6 mol / l សារធាតុ B \u003d 0.8 mol / l ។
ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មគីមីលើសីតុណ្ហភាព.
ការពឹងផ្អែកនេះត្រូវបានកំណត់ ក្បួន Van't Hoff (1884): ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពរៀងរាល់ 10 ° C អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីកើនឡើងជាមធ្យម 2-4 ដង។
ដូច្នេះអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន (H 2) និងអុកស៊ីសែន (O 2) ស្ទើរតែមិនកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ដូច្នេះអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនេះគឺទាបណាស់។ ប៉ុន្តែនៅសីតុណ្ហភាព 500 C អំពីប្រតិកម្មនេះដំណើរការក្នុងរយៈពេល 50 នាទីហើយនៅសីតុណ្ហភាព 700 C អំពី - ស្ទើរតែភ្លាមៗ។
រូបមន្តសម្រាប់គណនាអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី យោងទៅតាមក្បួន Van't Hoff៖
ដែល៖ υ t 1 និង υ t 2 គឺជាអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនៅ t 2 និង t 1
γ គឺជាមេគុណសីតុណ្ហភាព ដែលបង្ហាញថាតើអត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងប៉ុន្មានដង ជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព 10°C។
ការផ្លាស់ប្តូរអត្រាប្រតិកម្ម៖
2. ជំនួសទិន្នន័យពីសេចក្តីថ្លែងការណ៍បញ្ហាទៅក្នុងរូបមន្ត៖
ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មលើសារធាតុពិសេស - កាតាលីករនិងសារធាតុរារាំង។
កាតាលីករសារធាតុដែលបង្កើនអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី ប៉ុន្តែខ្លួនវាមិនចូលរួមក្នុងវាទេ។
អ្នករារាំងសារធាតុដែលបន្ថយប្រតិកម្មគីមី ប៉ុន្តែមិនចូលរួមក្នុងវាទេ។
ឧទាហរណ៍៖ នៅក្នុងបំពង់សាកល្បងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ 3% អ៊ីដ្រូសែន peroxide (H 2 O 2) ដែលត្រូវបានកំដៅ ចូរយើងបន្ថែមអង្គធាតុរាវដែលឆេះចេញ - វានឹងមិនភ្លឺទេ ពីព្រោះ អត្រាប្រតិកម្មនៃការរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ទៅក្នុងទឹក (H 2 O) និងអុកស៊ីសែន (O 2) គឺទាបណាស់ ហើយអុកស៊ីហ៊្សែនលទ្ធផលគឺមិនគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មប្រកបដោយគុណភាពចំពោះអុកស៊ីសែន (ការថែរក្សាចំហេះ) ។ ឥឡូវនេះ ចូរយើងដាក់ម្សៅខ្មៅបន្តិចនៃម៉ង់ហ្គាណែស (IV) អុកស៊ីដ (MnO 2) ទៅក្នុងបំពង់សាកល្បង នោះយើងនឹងឃើញថា ការបញ្ចេញឧស្ម័ន (អុកស៊ីហ្សែន) ពពុះយ៉ាងលឿនបានចាប់ផ្តើម ហើយភ្លើងដែលឆេះនៅក្នុងបំពង់សាកល្បងបានឆាបឆេះយ៉ាងសន្ធោសន្ធៅ។ . MnO 2 គឺជាកាតាលីករសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ វាបានបង្កើនល្បឿននៃអត្រាប្រតិកម្ម ប៉ុន្តែមិនបានចូលរួមក្នុងវាទេ (នេះអាចបញ្ជាក់បានដោយការថ្លឹងទម្ងន់កាតាលីករមុន និងក្រោយប្រតិកម្ម - ម៉ាស់របស់វានឹងមិនផ្លាស់ប្តូរទេ)។
គោលបំណង៖ការសិក្សាអំពីអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី និងការពឹងផ្អែកលើកត្តាផ្សេងៗ៖ ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម ការផ្តោតអារម្មណ៍ សីតុណ្ហភាព។
ប្រតិកម្មគីមីដំណើរការក្នុងអត្រាផ្សេងៗគ្នា។ អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីត្រូវបានគេហៅថាការផ្លាស់ប្តូរកំហាប់នៃប្រតិកម្មក្នុងមួយឯកតាពេលវេលា។ វាស្មើនឹងចំនួននៃសកម្មភាពអន្តរកម្មក្នុងមួយឯកតាពេលវេលាក្នុងមួយឯកតានៃបរិមាណសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធដូចគ្នា (សម្រាប់ប្រតិកម្មដូចគ្នា) ឬចំណុចប្រទាក់ឯកតាសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតំណពូជ (សម្រាប់ប្រតិកម្មតំណពូជ)។
អត្រាប្រតិកម្មជាមធ្យម v cf. នៅក្នុងចន្លោះពេលពី t1ពីមុន t2ត្រូវបានកំណត់ដោយទំនាក់ទំនង៖
កន្លែងណា ពី 1និង ពី ២គឺជាកំហាប់ថ្គាមនៃអ្នកចូលរួមណាមួយក្នុងប្រតិកម្មនៅចំណុចពេលវេលា t1និង t2រៀងគ្នា។
សញ្ញា “–” នៅពីមុខប្រភាគ សំដៅលើកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម Δ ពី < 0, знак “+” – к концентрации продуктов реакции, Δពី > 0.
កត្តាសំខាន់ៗដែលប៉ះពាល់ដល់អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺ៖ ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម ការផ្តោតអារម្មណ៍ សម្ពាធ (ប្រសិនបើឧស្ម័នចូលរួមក្នុងប្រតិកម្ម) សីតុណ្ហភាព កាតាលីករ ផ្ទៃចំណុចប្រទាក់សម្រាប់ប្រតិកម្មចម្រុះ។
ប្រតិកម្មគីមីភាគច្រើនគឺជាដំណើរការស្មុគ្រស្មាញដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលជាច្រើន i.e. រួមមានដំណើរការបឋមជាច្រើន។ ប្រតិកម្មបឋម ឬសាមញ្ញ គឺជាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលមួយ។
ចំពោះប្រតិកម្មបឋម ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មលើការប្រមូលផ្តុំត្រូវបានបង្ហាញដោយច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់។
នៅសីតុណ្ហភាពថេរ អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងផលិតផលនៃកំហាប់នៃប្រតិកម្ម ដែលយកជាថាមពលស្មើនឹងមេគុណ stoichiometric ។
សម្រាប់ប្រតិកម្មទូទៅ
a A + b B ... → c C,
យោងតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពមហាជន vត្រូវបានបង្ហាញដោយទំនាក់ទំនង
v = K∙s(A) a ∙ c(B) ខ,
កន្លែងណា គ(A)និង គ(B)គឺជាការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្ម A និង B;
ទៅគឺជាអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មនេះ ស្មើនឹង v, ប្រសិនបើ គ(ក) ក=1 និង c(B) ខ=1, និងអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម, សីតុណ្ហភាព, កាតាលីករ, ផ្ទៃនៃចំណុចប្រទាក់សម្រាប់ប្រតិកម្មផ្សេងគ្នា។
ការបង្ហាញការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មលើការផ្តោតអារម្មណ៍ត្រូវបានគេហៅថាសមីការ kinetic ។
ក្នុងករណីប្រតិកម្មស្មុគ្រស្មាញ ច្បាប់នៃសកម្មភាពរង្គាលអនុវត្តចំពោះដំណាក់កាលនីមួយៗ។
ចំពោះប្រតិកម្មខុសធម្មតា សមីការ kinetic រួមបញ្ចូលតែការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុឧស្ម័ន និងសារធាតុរំលាយ។ បាទសម្រាប់ការដុតធ្យូងថ្ម
C (c) + O 2 (g) → CO 2 (g)
សមីការល្បឿនមានទម្រង់
v \u003d K s (O 2)
ពាក្យពីរបីអំពីម៉ូលេគុល និងលំដាប់ kinetic នៃប្រតិកម្ម។
គំនិត "ម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្ម"អនុវត្តតែចំពោះប្រតិកម្មសាមញ្ញប៉ុណ្ណោះ។ ម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មកំណត់លក្ខណៈចំនួននៃភាគល្អិតដែលចូលរួមក្នុងអន្តរកម្មបឋម។
មានប្រតិកម្ម mono-, bi- និង trimolecular ដែលក្នុងនោះភាគល្អិតមួយ ពីរ និងបី ចូលរួមរៀងៗខ្លួន។ ប្រូបាប៊ីលីតេនៃការប៉ះទង្គិចគ្នាក្នុងពេលដំណាលគ្នានៃភាគល្អិតបីគឺតូច។ ដំណើរការបឋមនៃអន្តរកម្មនៃភាគល្អិតច្រើនជាងបីគឺមិនស្គាល់។ ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មបឋម៖
N 2 O 5 → NO + NO + O 2 (ម៉ូលេគុល)
H 2 + I 2 → 2HI (ជីវម៉ូលេគុល)
2NO + Cl 2 → 2NOCl (បីម៉ូលេគុល)
ម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មសាមញ្ញស្របគ្នានឹងលំដាប់លំដោយ kinetic ទាំងមូលនៃប្រតិកម្ម។ លំដាប់នៃប្រតិកម្មកំណត់លក្ខណៈនៃការពឹងផ្អែកនៃអត្រានៅលើការប្រមូលផ្តុំ។
លំដាប់ kinetic សរុប (សរុប) នៃប្រតិកម្មគឺជាផលបូកនៃនិទស្សន្តនៅកំហាប់នៃប្រតិកម្មនៅក្នុងសមីការអត្រាប្រតិកម្ម ដែលកំណត់ដោយពិសោធន៍។
នៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីភាគច្រើនកើនឡើង។ ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មលើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានកំណត់ប្រហែលដោយច្បាប់ van't Hoff ។
សម្រាប់រាល់ការកើនឡើង 10 ដឺក្រេនៃសីតុណ្ហភាព អត្រានៃប្រតិកម្មភាគច្រើនកើនឡើងដោយកត្តា 2-4 ។
កន្លែងណា និងជាអត្រាប្រតិកម្ម រៀងគ្នានៅសីតុណ្ហភាព t2និង t1 (t2>t1);
γ គឺជាមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្ម នេះគឺជាលេខដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីកើនឡើង ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព 10 0។
ដោយប្រើក្បួន van't Hoff វាអាចធ្វើទៅបានត្រឹមតែប៉ាន់ស្មានឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើអត្រាប្រតិកម្មប៉ុណ្ណោះ។ ការពិពណ៌នាដ៏ត្រឹមត្រូវបន្ថែមទៀតនៃការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មសីតុណ្ហភាពគឺអាចធ្វើទៅបានក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃទ្រឹស្តីនៃការធ្វើឱ្យសកម្ម Arrhenius ។
វិធីសាស្រ្តមួយក្នុងការពន្លឿនប្រតិកម្មគីមីគឺកាតាលីករ ដែលត្រូវបានអនុវត្តដោយជំនួយពីសារធាតុ (កាតាលីករ)។
កាតាលីករ- ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលផ្លាស់ប្តូរអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីដោយសារតែការចូលរួមម្តងហើយម្តងទៀតនៅក្នុងអន្តរកម្មគីមីកម្រិតមធ្យមជាមួយ reagents ប្រតិកម្ម ប៉ុន្តែបន្ទាប់ពីវដ្តនីមួយៗនៃអន្តរកម្មកម្រិតមធ្យមពួកគេស្ដារឡើងវិញនូវសមាសធាតុគីមីរបស់ពួកគេ។
យន្តការនៃសកម្មភាពនៃកាតាលីករត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាការថយចុះនៃថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្ម, i.e. ការថយចុះនៃភាពខុសគ្នារវាងថាមពលមធ្យមនៃម៉ូលេគុលសកម្ម (ស្មុគស្មាញសកម្ម) និងថាមពលមធ្យមនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុចាប់ផ្តើម។ នេះបង្កើនអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី។
ប្រតិកម្មគីមីដំណើរការក្នុងអត្រាផ្សេងៗគ្នា។ ពួកវាខ្លះត្រូវបានបញ្ចប់ទាំងស្រុងក្នុងប្រភាគតូចនៃមួយវិនាទី អ្នកផ្សេងទៀតត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងនាទី ម៉ោង ថ្ងៃ; ប្រតិកម្មត្រូវបានគេដឹងថាត្រូវការច្រើនឆ្នាំដើម្បីបន្ត។ លើសពីនេះ ប្រតិកម្មដូចគ្នាអាចដំណើរការយ៉ាងឆាប់រហ័សនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់ ឧទាហរណ៍នៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង និងយឺតៗនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្សេងទៀត ឧទាហរណ៍នៅពេលត្រជាក់។ ក្នុងករណីនេះភាពខុសគ្នានៃអត្រាប្រតិកម្មដូចគ្នាអាចមានទំហំធំណាស់។
នៅពេលពិចារណាលើសំណួរនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី វាចាំបាច់ត្រូវបែងចែករវាងប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធដូចគ្នា (ប្រតិកម្មដូចគ្នា) និងប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងប្រព័ន្ធតំណពូជ (ប្រតិកម្មតំណពូជ)។
និយមន័យ
ប្រព័ន្ធនៅក្នុងគីមីវិទ្យា វាជាទម្លាប់ក្នុងការសំដៅទៅលើសារធាតុមួយ ឬសំណុំនៃសារធាតុដែលកំពុងពិចារណា។ ក្នុងករណីនេះប្រព័ន្ធគឺផ្ទុយទៅនឹងបរិយាកាសខាងក្រៅ - សារធាតុជុំវិញប្រព័ន្ធ។
មានប្រព័ន្ធដូចគ្នា និងតំណពូជ។ ដូចគ្នាហៅថាប្រព័ន្ធដែលមានដំណាក់កាលមួយ ខុសគ្នា- ប្រព័ន្ធដែលមានដំណាក់កាលជាច្រើន។ ដំណាក់កាលហៅថាផ្នែកមួយនៃប្រព័ន្ធ បំបែកចេញពីផ្នែកផ្សេងទៀតរបស់វាដោយចំណុចប្រទាក់ នៅពេលឆ្លងកាត់ដែលលក្ខណៈសម្បត្តិផ្លាស់ប្តូរភ្លាមៗ។
ឧទាហរណ៍នៃប្រព័ន្ធដូចគ្នាអាចជាល្បាយឧស្ម័នណាមួយ (ឧស្ម័ន 9 ទាំងអស់រលាយនៅក្នុងគ្នាទៅវិញទៅមកដោយគ្មានកំណត់នៅសម្ពាធមិនខ្ពស់ខ្លាំង) ឬដំណោះស្រាយនៃសារធាតុជាច្រើននៅក្នុងសារធាតុរំលាយមួយ។
ឧទាហរណ៍នៃប្រព័ន្ធតំណពូជរួមមានប្រព័ន្ធដូចខាងក្រោមៈ ទឹកជាមួយទឹកកក ដំណោះស្រាយឆ្អែតជាមួយដីល្បាប់ ធ្យូងថ្ម និងស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងខ្យល់។
ប្រសិនបើប្រតិកម្មដំណើរការនៅក្នុងប្រព័ន្ធដូចគ្នា នោះវាកើតឡើងនៅក្នុងបរិមាណទាំងមូលនៃប្រព័ន្ធនេះ។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មកើតឡើងរវាងសារធាតុដែលបង្កើតប្រព័ន្ធតំណពូជ នោះវាអាចកើតឡើងតែលើចំណុចប្រទាក់នៃដំណាក់កាលដែលបង្កើតប្រព័ន្ធប៉ុណ្ណោះ។ ក្នុងន័យនេះ អត្រានៃប្រតិកម្មដូចគ្នា និងអត្រានៃប្រតិកម្មតំណពូជត្រូវបានកំណត់ខុសគ្នា។
និយមន័យ
អត្រានៃប្រតិកម្មដូចគ្នា។ហៅថាបរិមាណនៃសារធាតុដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម ឬត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្មក្នុងមួយឯកតាពេលវេលាក្នុងបរិមាណឯកតានៃប្រព័ន្ធ។
អត្រានៃប្រតិកម្មខុសគ្នាហៅថាបរិមាណនៃសារធាតុដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម ឬត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេលប្រតិកម្មក្នុងមួយឯកតាពេលវេលាក្នុងមួយឯកតានៃផ្ទៃនៃដំណាក់កាល។
និយមន័យទាំងពីរនេះអាចសរសេរជាទម្រង់គណិតវិទ្យា។ ចូរណែនាំសញ្ញាណៈ υ homogen - អត្រាប្រតិកម្មនៅក្នុងប្រព័ន្ធដូចគ្នា; υ h etero gen - អត្រាប្រតិកម្មនៅក្នុងប្រព័ន្ធតំណពូជ; n - ចំនួននៃ moles នៃសារធាតុណាមួយដែលបណ្តាលមកពីប្រតិកម្ម; V គឺជាបរិមាណនៃប្រព័ន្ធ; t-time; S គឺជាផ្ទៃនៃដំណាក់កាលដែលប្រតិកម្មដំណើរការ; Δ - សញ្ញាបង្កើន (Δn = n 2 -n 1; Δt = t 2 -t 1) ។ បន្ទាប់មក
υ homogen = Δn / (V × Δt);
υ heterogen = ∆n / (S × ∆t) ។
ទីមួយនៃសមីការទាំងនេះអាចត្រូវបានធ្វើឱ្យសាមញ្ញ។ សមាមាត្រនៃបរិមាណនៃសារធាតុ (n) ទៅនឹងបរិមាណ (V) នៃប្រព័ន្ធគឺកំហាប់ម៉ូលេគុល (c) នៃសារធាតុ: c = n / V, Δc = Δn / V និងចុងក្រោយ:
υ homogen = ∆c / ∆t ។
ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា
ឧទាហរណ៍ ១
| លំហាត់ប្រាណ | បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់អុកស៊ីដដែកពីរប្រសិនបើប្រភាគធំនៃជាតិដែកនៅក្នុងពួកវាគឺ 77.8% និង 70.0% ។ |
| ដំណោះស្រាយ |
ស្វែងរកប្រភាគម៉ាស់នៅក្នុងអុកស៊ីដទង់ដែងនីមួយៗ៖ ω 1 (O) \u003d 100% - ω 1 (Fe) \u003d 100% - 77.8% \u003d 22.2%; ω 2 (O) \u003d 100% - ω 2 (Fe) \u003d 100% - 70.0% \u003d 30.0% ។ អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ចំនួននៃ moles នៃធាតុដែលបង្កើតសមាសធាតុជា "x" (ដែក) និង "y" (អុកស៊ីសែន) ។ បន្ទាប់មក សមាមាត្រថ្គាមនឹងមើលទៅដូចនេះ (តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគ្នា យកពីតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. Mendeleev ត្រូវបានបង្គត់ទៅជាលេខទាំងមូល)៖ x:y \u003d ω 1 (Fe) / Ar (Fe): ω 1 (O) / Ar (O); x:y = 77.8/56: 22.2/16; x:y = 1.39:1.39 = 1:1 ។ ដូច្នេះរូបមន្តនៃអុកស៊ីដដែកដំបូងនឹងជា FeO ។ x:y \u003d ω 2 (Fe) / Ar (Fe): ω 2 (O) / Ar (O); x:y = 70/56: 30/16; x:y = 1.25:1.875 = 1:1.5 = 2:3 ។ ដូច្នេះរូបមន្តនៃអុកស៊ីដដែកទីពីរនឹងជា Fe 2 O 3 ។ |
| ចម្លើយ | FeO, Fe 2 O 3 |
ឧទាហរណ៍ ២
| លំហាត់ប្រាណ | បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ូត និងអុកស៊ីហ៊្សែន ប្រសិនបើប្រភាគធំនៃធាតុនៅក្នុងវា៖ ω(H) = 2.2%, ω(I) = 55.7%, ω(O) = 42.1% ។ |
| ដំណោះស្រាយ | ប្រភាគម៉ាស់នៃធាតុ X ក្នុងម៉ូលេគុលនៃសមាសធាតុ HX ត្រូវបានគណនាដោយរូបមន្តខាងក្រោម៖ ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100% ។ អនុញ្ញាតឱ្យយើងកំណត់ចំនួននៃ moles នៃធាតុដែលបង្កើតជា "x" (អ៊ីដ្រូសែន), "y" (អ៊ីយ៉ូត), "z" (អុកស៊ីសែន) ។ បន្ទាប់មកសមាមាត្រថ្គាមនឹងមើលទៅដូចនេះ (តម្លៃនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគ្នាដែលយកចេញពីតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. Mendeleev នឹងត្រូវបានបង្គត់ទៅជាលេខទាំងមូល)៖ x:y:z = ω(H)/Ar(H): ω(I)/Ar(I): ω(O)/Ar(O); x:y:z= 2.2/1:55.7/127:42.1/16; x:y:z= 2.2:0.44:2.63 = 5:1:6 ។ ដូច្នេះរូបមន្តសម្រាប់ផ្សំអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ូត និងអុកស៊ីហ៊្សែននឹងមើលទៅដូចជា H 5 IO 6 ។ |
| ចម្លើយ | H5IO6 |
