អ៊ីដ្រូសែន (H) គឺជាធាតុគីមីដ៏ស្រាលបំផុត ដែលមានមាតិកា 0.9% ដោយម៉ាស់នៅក្នុងសំបកផែនដី និង 11.19% នៅក្នុងទឹក។
លក្ខណៈនៃអ៊ីដ្រូសែន
នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃពន្លឺវាគឺជាដំបូងក្នុងចំណោមឧស្ម័ន។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វាគ្មានរសជាតិ គ្មានពណ៌ និងគ្មានក្លិន។ នៅពេលដែលវាចូលទៅក្នុង thermosphere វាហោះចូលទៅក្នុងលំហ ដោយសារតែទម្ងន់ទាបរបស់វា។
នៅក្នុងសកលលោកទាំងមូល វាគឺជាធាតុគីមីដ៏ច្រើនបំផុត (75% នៃម៉ាស់សរុបនៃសារធាតុ)។ ច្រើនណាស់ដែលផ្កាយជាច្រើននៅក្នុងលំហអាកាសត្រូវបានផ្សំឡើងទាំងស្រុង។ ឧទាហរណ៍ព្រះអាទិត្យ។ សមាសធាតុសំខាន់របស់វាគឺអ៊ីដ្រូសែន។ ហើយកំដៅនិងពន្លឺគឺជាលទ្ធផលនៃការបញ្ចេញថាមពលកំឡុងពេលការលាយបញ្ចូលគ្នានៃស្នូលនៃវត្ថុធាតុ។ ផងដែរនៅក្នុងលំហមានពពកទាំងមូលនៃម៉ូលេគុលរបស់វាដែលមានទំហំ ដង់ស៊ីតេ និងសីតុណ្ហភាពផ្សេងៗ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
សីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធខ្ពស់ផ្លាស់ប្តូរគុណភាពរបស់វាយ៉ាងខ្លាំង ប៉ុន្តែនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាវា៖
វាមានចរន្តកំដៅខ្ពស់បើប្រៀបធៀបជាមួយឧស្ម័នផ្សេងទៀត
មិនមានជាតិពុល និងរលាយក្នុងទឹក។
ជាមួយនឹងដង់ស៊ីតេ 0.0899 g / l នៅ 0 ° C និង 1 atm ។
ប្រែទៅជារាវនៅ -252.8 ° C
រឹងនៅ -259.1°C ។
កំដៅជាក់លាក់នៃការដុតគឺ 120.9.106 J/kg ។
វាទាមទារសម្ពាធខ្ពស់ និងសីតុណ្ហភាពទាបខ្លាំង ដើម្បីក្លាយជារាវ ឬរឹង។ នៅពេលដែលរាវ វាមានជាតិទឹក និងស្រាល។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
នៅក្រោមសម្ពាធនិងភាពត្រជាក់ (-252.87 gr. C) អ៊ីដ្រូសែនទទួលបានស្ថានភាពរាវដែលមានទម្ងន់ស្រាលជាងអាណាឡូកណាមួយ។ នៅក្នុងវា វាត្រូវការទំហំតិចជាងក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន។
គាត់គឺជាមនុស្សធម្មតាដែលមិនមែនជាលោហធាតុ។ នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ វាត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មលោហធាតុ (ដូចជាស័ង្កសី ឬជាតិដែក) ជាមួយនឹងអាស៊ីតរលាយ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វាអសកម្ម ហើយមានប្រតិកម្មតែជាមួយសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្មប៉ុណ្ណោះ។ អ៊ីដ្រូសែនអាចបំបែកអុកស៊ីហ្សែនចេញពីអុកស៊ីដ និងកាត់បន្ថយលោហៈពីសមាសធាតុ។ វា និងល្បាយរបស់វាបង្កើតជាចំណងអ៊ីដ្រូសែនជាមួយនឹងធាតុជាក់លាក់។
ឧស្ម័នគឺរលាយខ្ពស់នៅក្នុងអេតាណុល និងនៅក្នុងលោហធាតុជាច្រើន ជាពិសេស palladium ។ ប្រាក់មិនរលាយទេ។ អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានកត់សុីកំឡុងពេលចំហេះនៅក្នុងអុកស៊ីសែន ឬខ្យល់ ហើយនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយ halogens ។
នៅពេលផ្សំជាមួយអុកស៊ីសែន ទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពធម្មតានោះប្រតិកម្មយឺតប្រសិនបើលើសពី 550 ° C - ជាមួយនឹងការផ្ទុះ (ប្រែទៅជាឧស្ម័នផ្ទុះ) ។
ការស្វែងរកអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងធម្មជាតិ
ទោះបីជាមានអ៊ីដ្រូសែនច្រើននៅលើភពផែនដីរបស់យើងក៏ដោយ វាមិនងាយស្រួលទេក្នុងការស្វែងរកវាក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា។ អាចត្រូវបានរកឃើញតិចតួចក្នុងអំឡុងពេលផ្ទុះភ្នំភ្លើង កំឡុងពេលទាញយកប្រេង និងនៅកន្លែងនៃការរលួយនៃសារធាតុសរីរាង្គ។
ច្រើនជាងពាក់កណ្តាលនៃបរិមាណសរុបគឺនៅក្នុងសមាសភាពជាមួយទឹក។ វាត្រូវបានរួមបញ្ចូលផងដែរនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រេង ដីឥដ្ឋផ្សេងៗ ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន សត្វ និងរុក្ខជាតិ (វត្តមាននៅក្នុងកោសិការស់នីមួយៗគឺ 50% ដោយចំនួនអាតូម)។
វដ្តអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងធម្មជាតិ
ជារៀងរាល់ឆ្នាំ ចំនួនដ៏ច្រើនសន្ធឹកសន្ធាប់ (រាប់ពាន់លានតោន) នៃរុក្ខជាតិនៅតែរលួយនៅក្នុងសាកសពទឹក និងដី ហើយការរលួយនេះបានខ្ចាត់ខ្ចាយដ៏ធំនៃអ៊ីដ្រូសែនទៅក្នុងបរិយាកាស។ វាត្រូវបានបញ្ចេញផងដែរក្នុងអំឡុងពេល fermentation ណាមួយដែលបង្កឡើងដោយបាក់តេរី ្រំមហះ និងរួមជាមួយនឹងអុកស៊ីសែនចូលរួមនៅក្នុងវដ្តទឹក។
កម្មវិធីសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន
ធាតុនេះត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មដោយមនុស្សជាតិនៅក្នុងសកម្មភាពរបស់វា ដូច្នេះហើយយើងបានរៀនពីរបៀបដើម្បីទទួលបានវានៅលើមាត្រដ្ឋានឧស្សាហកម្មសម្រាប់៖
ឧតុនិយម ផលិតកម្មគីមី;
ការផលិត margarine;
ជាឥន្ធនៈសម្រាប់រ៉ុក្កែត (អ៊ីដ្រូសែនរាវ);
ឧស្សាហកម្មថាមពលសម្រាប់ម៉ាស៊ីនភ្លើងត្រជាក់;
ការផ្សារនិងកាត់លោហៈ។
ម៉ាស់អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតប្រេងសាំងសំយោគ (ដើម្បីបង្កើនគុណភាពនៃឥន្ធនៈទាប) អាម៉ូញាក់ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ ជាតិអាល់កុល និងសម្ភារៈផ្សេងៗទៀត។ ថាមពលនុយក្លេអ៊ែរប្រើប្រាស់យ៉ាងសកម្មនូវអ៊ីសូតូបរបស់វា។
ការរៀបចំ "អ៊ីដ្រូសែន peroxide" ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងលោហធាតុ ឧស្សាហកម្មអេឡិចត្រូនិក ការផលិតម្សៅ និងក្រដាស ក្នុងការលាងសម្អាតក្រណាត់ទេសឯក និងកប្បាស ក្នុងការផលិតថ្នាំជ្រលក់សក់ និងគ្រឿងសំអាង ប៉ូលីម៊ែរ និងក្នុងថ្នាំព្យាបាលរបួស។
ធម្មជាតិ "ផ្ទុះ" នៃឧស្ម័ននេះអាចក្លាយជាអាវុធប្រល័យលោក - គ្រាប់បែកអ៊ីដ្រូសែន។ ការផ្ទុះរបស់វាត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញសារធាតុវិទ្យុសកម្មដ៏ច្រើនសន្ធឹកសន្ធាប់ និងបង្កអន្តរាយដល់ភាវៈរស់ទាំងអស់។
ទំនាក់ទំនងនៃអ៊ីដ្រូសែនរាវ និងស្បែកគំរាមកំហែងដល់ការកកឈាមធ្ងន់ធ្ងរ និងឈឺចាប់។
ការចែកចាយនៅក្នុងធម្មជាតិ។ V. ត្រូវបានចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ មាតិការបស់វានៅក្នុងសំបកផែនដី (លីចូសហ្វៀ និងអ៊ីដ្រូស្វ៊ែរ) គឺ 1% ដោយម៉ាស់ និង 16% ដោយចំនួនអាតូម។ V. គឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុទូទៅបំផុតនៅលើផែនដី - ទឹក (11.19% នៃ V. ដោយម៉ាស់) នៅក្នុងសមាសភាពនៃសមាសធាតុដែលបង្កើតជាធ្យូងថ្មប្រេងឧស្ម័នធម្មជាតិដីឥដ្ឋក៏ដូចជាសារពាង្គកាយសត្វនិងរុក្ខជាតិ (ឧ។ នៅក្នុងសមាសភាពនៃប្រូតេអ៊ីន, អាស៊ីត nucleic, ខ្លាញ់, កាបូអ៊ីដ្រាត, ល) ។ នៅក្នុងរដ្ឋសេរី V. គឺកម្រមានណាស់ វាត្រូវបានគេរកឃើញក្នុងបរិមាណតិចតួចនៅក្នុងភ្នំភ្លើង និងឧស្ម័នធម្មជាតិផ្សេងទៀត។ បរិមាណតិចតួចនៃ V. (0.0001% តាមចំនួនអាតូម) មានវត្តមាននៅក្នុងបរិយាកាស។ នៅក្នុងលំហជិតផែនដី V. ក្នុងទម្រង់ជាស្ទ្រីមនៃប្រូតុងបង្កើតជាខ្សែក្រវាត់វិទ្យុសកម្មខាងក្នុង ("ប្រូតុង") នៃផែនដី។ នៅក្នុងលំហ V. គឺជាធាតុទូទៅបំផុត។ ក្នុងទម្រង់ប្លាស្មា វាបង្កើតបានប្រហែលពាក់កណ្តាលនៃម៉ាស់ព្រះអាទិត្យ និងផ្កាយភាគច្រើន ដែលជាផ្នែកសំខាន់នៃឧស្ម័ននៃមជ្ឈិមផ្កាយ និង nebulae gaseous។ V. មានវត្តមាននៅក្នុងបរិយាកាសនៃភពមួយចំនួន និងក្នុងផ្កាយដុះកន្ទុយក្នុងទម្រង់ជា H2 សេរី មេតាន CH4 អាម៉ូញាក់ NH3 ទឹក H2O រ៉ាឌីកាល់ដូចជា CH, NH, OH, SiH, PH ជាដើម។ ក្នុងទម្រង់ជាស្ទ្រីមនៃប្រូតុង V. គឺជាផ្នែកមួយនៃវិទ្យុសកម្មរាងកាយនៃព្រះអាទិត្យ និងកាំរស្មីលោហធាតុ។
អ៊ីសូតូប អាតូម និងម៉ូលេគុល។ ធម្មតា V. មានល្បាយនៃអ៊ីសូតូបស្ថេរភាពពីរ៖ ពន្លឺ V. ឬប្រូទីយ៉ូម (1H) និង V. ធ្ងន់ ឬ deuterium (2H ឬ D) ។ នៅក្នុងសមាសធាតុធម្មជាតិរបស់ V. ជាមធ្យមមានអាតូម 6,800 1H ក្នុងអាតូម 1 2H ។ អ៊ីសូតូមវិទ្យុសកម្មត្រូវបានទទួលដោយសិប្បនិម្មិត - superheavy B. ឬ tritium (3H, ឬ T) ជាមួយនឹង β-radiation ទន់ និងពាក់កណ្តាលជីវិត T1/2 = 12.262 ឆ្នាំ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ tritium ត្រូវបានបង្កើតឡើងឧទាហរណ៍ពីអាសូតបរិយាកាសក្រោមសកម្មភាពនៃនឺត្រុងកាំរស្មីលោហធាតុ; វាមានការធ្វេសប្រហែសនៅក្នុងបរិយាកាស (4-10-15% នៃចំនួនអាតូមសរុបនៃខ្យល់) ។ អ៊ីសូតូប 4H មិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំងត្រូវបានទទួល។ លេខម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូម 1H, 2H, 3H និង 4H រៀងគ្នា 1,2, 3 និង 4 បង្ហាញថាស្នូលនៃអាតូមប្រូទីយ៉ូមមានត្រឹមតែ 1 ប្រូតុង deuterium - 1 proton និង 1 neutron, tritium - 1 protium និង 2 ។ នឺត្រុង 4H - 1 ប្រូតុង និង 3 នឺត្រុង។ ភាពខុសគ្នាដ៏ធំនៃអ៊ីសូតូបនៃអ៊ីដ្រូសែន បណ្តាលឱ្យមានភាពខុសគ្នាគួរឱ្យកត់សម្គាល់នៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីរបស់វា ជាងករណីអ៊ីសូតូបនៃធាតុផ្សេងទៀត។
អាតូម V. មានរចនាសម្ព័ន្ធសាមញ្ញបំផុតក្នុងចំណោមអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់៖ វាមានស្នូលមួយ និងអេឡិចត្រុងមួយ។ ថាមពលភ្ជាប់នៃអេឡិចត្រុងដែលមានស្នូល (សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ) គឺ 13.595 eV ។ អាតូមអព្យាក្រឹត V. ក៏អាចភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទីពីរដែលបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងអវិជ្ជមាន H-; ក្នុងករណីនេះថាមពលភ្ជាប់នៃអេឡិចត្រុងទីពីរជាមួយអាតូមអព្យាក្រឹត (ភាពស្និទ្ធស្នាលនៃអេឡិចត្រុង) គឺ 0.78 eV ។ មេកានិច Quantum ធ្វើឱ្យវាអាចគណនាកម្រិតថាមពលដែលអាចធ្វើបានទាំងអស់នៃអាតូម V. ហើយជាលទ្ធផល ដើម្បីផ្តល់ការបកស្រាយពេញលេញនៃវិសាលគមអាតូមរបស់វា។ អាតូម V ត្រូវបានគេប្រើជាអាតូមគំរូមួយក្នុងការគណនាមេកានិចកង់ទិចនៃកម្រិតថាមពលនៃអាតូមដ៏ស្មុគស្មាញដទៃទៀត។ ម៉ូលេគុល B. H2 មានអាតូមពីរដែលតភ្ជាប់ដោយចំណងគីមី covalent ។ ថាមពលនៃការបំបែក (ឧ. ការបំបែកទៅជាអាតូម) គឺ 4.776 eV (1 eV = 1.60210-10-19 J) ។ ចម្ងាយអន្តរអាតូមនៅទីតាំងលំនឹងនៃស្នូលគឺ 0.7414-Å ។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ម៉ូលេគុល V. បំបែកទៅជាអាតូម (កម្រិតនៃការបំបែកនៅ 2000°C គឺ 0.0013; នៅ 5000°C វាគឺ 0.95)។ អាតូម V. ក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីផ្សេងៗ (ឧទាហរណ៍ដោយសកម្មភាពរបស់ Zn លើអាស៊ីត hydrochloric) ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អត្ថិភាពនៃ V. នៅក្នុងរដ្ឋអាតូមិកមានរយៈពេលខ្លីប៉ុណ្ណោះ អាតូមនឹងបញ្ចូលគ្នាចូលទៅក្នុងម៉ូលេគុល H2 ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី។ V. - ស្រាលបំផុតនៃសារធាតុដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ (14.4 ដងស្រាលជាងខ្យល់) ដង់ស៊ីតេ 0.0899 ក្រាម / លីត្រនៅ 0 ° C និង 1 atm ។ V. ឆ្អិន (liquefies) និងរលាយ (រឹង) នៅ -252.6°C និង -259.1°C រៀងគ្នា (មានតែអេលីយ៉ូមទេដែលមានចំណុចរលាយទាប និងរំពុះ)។ សីតុណ្ហភាពសំខាន់នៃ V. គឺទាបណាស់ (-240 ° C), ដូច្នេះ liquefaction របស់វាត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការលំបាកយ៉ាងខ្លាំង; សម្ពាធសំខាន់ 12.8 kgf/cm2 (12.8 atm), ដង់ស៊ីតេសំខាន់ 0.0312 g/cm3 ។ នៃឧស្ម័នទាំងអស់ V. មានចរន្តកំដៅខ្ពស់បំផុតស្មើនឹង 0.174 W / (m-K) នៅ 0 ° C និង 1 atm ពោលគឺ 4.16-0-4 cal / (s-cm- ° C) ។ សមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់នៃ V. នៅ 0 ° C និង 1 atm Cp 14.208-103 j / (kg-K), i.e. 3.394 cal / (g- ° C) ។ V. បន្តិចរលាយក្នុងទឹក (0.0182 មីលីលីត្រ / ក្រាមនៅ 20 ° C និង 1 atm) ប៉ុន្តែបានយ៉ាងល្អ - នៅក្នុងលោហធាតុជាច្រើន (Ni, Pt, Pd ។ ភាពរលាយរបស់ V. នៅក្នុងលោហៈត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការសាយភាយតាមរយៈពួកវា។ ការសាយភាយតាមរយៈយ៉ាន់ស្ព័រកាបូន (ឧទាហរណ៍ ដែក) ជួនកាលត្រូវបានអមដោយការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃយ៉ាន់ស្ព័រ ដោយសារអន្តរកម្មនៃដែកជាមួយកាបូន (ហៅថា decarbonization)។ ទឹករាវមានពន្លឺខ្លាំង (ដង់ស៊ីតេនៅ -253°C 0.0708 g/cm3) និងសារធាតុរាវ (viscosity នៅ -253°C 13.8 centigrade)។
នៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើន V. បង្ហាញភាពជាក់លាក់មួយ (ច្បាស់ជាងនេះទៅទៀត ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម) នៃ +1 ដូចជាសូដ្យូម និងលោហធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត។ ជាធម្មតាគាត់ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជា analogue នៃលោហធាតុទាំងនេះដែលមានចំណងជើង 1 gr ។ ប្រព័ន្ធរបស់ Mendeleev ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយនៅក្នុង hydrides ដែក B. ion ត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន (ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1) ពោលគឺ Na + H- hydride ត្រូវបានបង្កើតឡើងដូចជា Na + Cl- chloride ។ នេះ និងការពិតមួយចំនួនទៀត (ភាពស្និទ្ធស្នាលនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់ V. និង halogens សមត្ថភាពរបស់ halogens ដើម្បីជំនួស V. ក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ) ផ្តល់ហេតុផលដល់គុណលក្ខណៈ V. ផងដែរចំពោះក្រុមទី VII នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ (សម្រាប់ព័ត៌មានលម្អិត សូមមើល ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ) ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ម៉ូលេគុល V. គឺមានភាពអសកម្មដោយរួមបញ្ចូលគ្នាដោយផ្ទាល់ជាមួយតែសារធាតុសកម្មបំផុតនៃ nonmetals (ជាមួយ fluorine និងនៅក្នុងពន្លឺជាមួយក្លរីន) ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលកំដៅវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងធាតុជាច្រើន។ អាតូម V. មានសកម្មភាពគីមីកើនឡើងបើធៀបនឹងម៉ូលេគុល V. V. បង្កើតទឹកជាមួយនឹងអុកស៊ីសែន: H2 + 1 / 2O2 = H2O ជាមួយនឹងការបញ្ចេញ 285.937-103 J / mol ពោលគឺ 68.3174 kcal / mol នៃកំដៅ (នៅ 25 ° C និង 1 atm) ។ នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតាប្រតិកម្មដំណើរការយឺតបំផុតលើសពី 550 ° C - ជាមួយនឹងការផ្ទុះមួយ។ ដែនកំណត់នៃការផ្ទុះនៃល្បាយអ៊ីដ្រូសែន - អុកស៊ីហ្សែនគឺ (តាមបរិមាណ) ពី 4 ទៅ 94% H2 និងល្បាយអ៊ីដ្រូសែន - ខ្យល់ - ពី 4 ទៅ 74% H2 (ល្បាយនៃបរិមាណ 2 H2 និង 1 បរិមាណនៃ O2 ត្រូវបានគេហៅថាការផ្ទុះ។ ឧស្ម័ន) ។ V. ត្រូវបានគេប្រើដើម្បីកាត់បន្ថយលោហៈជាច្រើន ព្រោះវាយកអុកស៊ីហ្សែនចេញពីអុកស៊ីដរបស់វា៖
CuO + H2 \u003d Cu + H2O,
Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O ។ល។
V. បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន halides ជាមួយ halogens ឧទាហរណ៍៖
H2 + Cl2 = 2HCl ។
ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ វាផ្ទុះជាមួយហ្វ្លុយអូរីន (សូម្បីតែនៅក្នុងទីងងឹត និងនៅសីតុណ្ហភាព -252 អង្សាសេ) ប្រតិកម្មជាមួយក្លរីន និងប្រូមីនលុះត្រាតែបំភ្លឺ ឬកំដៅ និងជាមួយអ៊ីយ៉ូតតែនៅពេលកំដៅប៉ុណ្ណោះ។ V. អន្តរកម្មជាមួយអាសូតដើម្បីបង្កើតអាម៉ូញាក់៖ 3H2 + N2 = 2NH3 តែនៅលើកាតាលីករមួយ និងនៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធកើនឡើង។ នៅពេលដែលកំដៅ V. ប្រតិកម្មខ្លាំងជាមួយស្ពាន់ធ័រ: H2 + S = H2S (អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត) ពិបាកជាងជាមួយសេលេញ៉ូមនិងតេលូរី។ V. អាចប្រតិកម្មជាមួយកាបូនសុទ្ធដោយគ្មានកាតាលីករតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ប៉ុណ្ណោះ៖ 2H2 + C (amorphous) = CH4 (methane) ។ V. ប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយលោហធាតុមួយចំនួន (អាល់កាឡាំង ផែនដីអាល់កាឡាំង។ សារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងដ៏អស្ចារ្យគឺប្រតិកម្មនៃកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត ដែលក្នុងនោះអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព សម្ពាធ និងកាតាលីករ សមាសធាតុសរីរាង្គផ្សេងៗត្រូវបានបង្កើតឡើង ដូចជា HCHO, CH3OH និងផ្សេងទៀត (សូមមើល កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត)។ អ៊ីដ្រូកាបូនមិនឆ្អែតមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន ក្លាយជាឆ្អែត ឧទាហរណ៍៖ CnH2n + H2 = CnH2n + 2 (សូមមើល Hydrogenation)។
ធាតុគីមីទូទៅបំផុតនៅក្នុងសកលលោកគឺអ៊ីដ្រូសែន។ នេះគឺជាប្រភេទនៃចំណុចយោងមួយ ពីព្រោះនៅក្នុងតារាងកាលកំណត់លេខអាតូមរបស់វាស្មើនឹងមួយ។ មនុស្សជាតិសង្ឃឹមថានឹងអាចស្វែងយល់បន្ថែមអំពីវាថាជាយានជំនិះមួយក្នុងចំណោមយានជំនិះដែលអាចធ្វើទៅបានបំផុតនាពេលអនាគត។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុសាមញ្ញបំផុត ស្រាលបំផុត និងសាមញ្ញបំផុត វាមានច្រើននៅគ្រប់ទីកន្លែង - ចិតសិបប្រាំភាគរយនៃម៉ាស់សរុបនៃរូបធាតុ។ វាស្ថិតនៅក្នុងផ្កាយណាមួយ ជាពិសេសអ៊ីដ្រូសែនច្រើននៅក្នុងឧស្ម័នយក្ស។ តួនាទីរបស់វាក្នុងប្រតិកម្មផ្សំរបស់តារាគឺជាគន្លឹះ។ បើគ្មានអ៊ីដ្រូសែន គ្មានទឹក មានន័យថាគ្មានជីវិត។ មនុស្សគ្រប់គ្នាចាំថាម៉ូលេគុលទឹកមានអាតូមអុកស៊ីហ្សែនមួយ ហើយអាតូមពីរនៅក្នុងវាគឺជាអ៊ីដ្រូសែន។ នេះគឺជារូបមន្តដ៏ល្បី H 2 O ។
របៀបដែលយើងប្រើវា។
អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ ១៧៦៦ ដោយលោក Henry Cavendish ខណៈពេលដែលធ្វើការវិភាគលើប្រតិកម្មអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ។ បន្ទាប់ពីការសង្កេតជាច្រើនឆ្នាំគាត់បានដឹងថានៅក្នុងដំណើរការនៃការដុតអ៊ីដ្រូសែនទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ពីមុនអ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានញែកធាតុនេះដាច់ដោយឡែកប៉ុន្តែមិនបានចាត់ទុកថាវាឯករាជ្យទេ។ នៅឆ្នាំ 1783 អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះថាអ៊ីដ្រូសែន (បកប្រែពីភាសាក្រិច "អ៊ីដ្រូ" - ទឹកនិង "ហ្សែន" - ដើម្បីសម្រាលកូន) ។ ធាតុដែលបង្កើតទឹកគឺអ៊ីដ្រូសែន។ វាគឺជាឧស្ម័នដែលរូបមន្តម៉ូលេគុលគឺ H 2 ។ ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពនៅជិតនឹងសីតុណ្ហភាពក្នុងបន្ទប់ ហើយសម្ពាធគឺធម្មតា ធាតុនេះមិនអាចយល់បាន។ អ៊ីដ្រូសែនមិនអាចចាប់បានដោយអារម្មណ៍របស់មនុស្សទេ - វាគ្មានរសជាតិ គ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន។ ប៉ុន្តែនៅក្រោមសម្ពាធនិងនៅសីតុណ្ហភាព -252.87 អង្សាសេ (ត្រជាក់ខ្លាំង!) ឧស្ម័ននេះរាវ។ នេះជារបៀបដែលវាត្រូវបានរក្សាទុក ព្រោះក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន វាត្រូវចំណាយកន្លែងច្រើនជាង។ វាគឺជាអ៊ីដ្រូសែនរាវដែលប្រើជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។
អ៊ីដ្រូសែនអាចក្លាយជារឹង លោហធាតុ ប៉ុន្តែសម្រាប់បញ្ហានេះ សម្ពាធខ្ពស់គឺត្រូវការជាចាំបាច់ ហើយនេះគឺជាអ្វីដែលអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ រូបវិទ្យា និងគីមីវិទូលេចធ្លោបំផុតកំពុងធ្វើនៅពេលនេះ។ ឥឡូវនេះធាតុនេះបម្រើជាឥន្ធនៈជំនួសសម្រាប់ការដឹកជញ្ជូនរួចហើយ។ កម្មវិធីរបស់វាគឺស្រដៀងទៅនឹងរបៀបដែលម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុងដំណើរការ៖ នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដុត ថាមពលគីមីជាច្រើនរបស់វាត្រូវបានបញ្ចេញ។ វិធីសាស្រ្តសម្រាប់ការបង្កើតកោសិកាឥន្ធនៈដោយផ្អែកលើវាក៏ត្រូវបានបង្កើតឡើងយ៉ាងជាក់ស្តែងផងដែរ៖ នៅពេលផ្សំជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ប្រតិកម្មកើតឡើង ហើយតាមរយៈនេះ ទឹក និងអគ្គិសនីត្រូវបានបង្កើតឡើង។ វាអាចទៅរួចដែលថាការដឹកជញ្ជូននឹង "ផ្លាស់ប្តូរ" ក្នុងពេលឆាប់ៗនេះជំនួសឱ្យសាំងទៅអ៊ីដ្រូសែន - ក្រុមហ៊ុនផលិតរថយន្តជាច្រើនចាប់អារម្មណ៍ក្នុងការបង្កើតសម្ភារៈដែលអាចឆេះបានជំនួស ហើយមានជោគជ័យមួយចំនួន។ ប៉ុន្តែម៉ាស៊ីនអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធនៅតែមាននៅពេលអនាគតមានការលំបាកជាច្រើន។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គុណសម្បត្តិគឺដូចជាការបង្កើតធុងឥន្ធនៈដែលមានអ៊ីដ្រូសែនរឹងគឺស្ថិតនៅក្នុងតំលៃពេញ ហើយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ និងវិស្វករនឹងមិនដកថយឡើយ។
ព័ត៌មានមូលដ្ឋាន
អ៊ីដ្រូសែន (ឡាតាំង) - អ៊ីដ្រូសែន ដែលជាលេខសៀរៀលទីមួយក្នុងតារាងកាលកំណត់ ត្រូវបានកំណត់ថាជា H. អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានម៉ាស់ ១.០០៧៩ វាជាឧស្ម័នដែលស្ថិតនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា គ្មានរសជាតិ គ្មានក្លិន គ្មានពណ៌។ អ្នកគីមីវិទ្យាតាំងពីសតវត្សទីដប់ប្រាំមួយបានពិពណ៌នាអំពីឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានជាក់លាក់មួយ ដោយសម្គាល់វាតាមវិធីផ្សេងៗគ្នា។ ប៉ុន្តែវាបានប្រែក្លាយសម្រាប់មនុស្សគ្រប់គ្នានៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា - នៅពេលដែលអាស៊ីតធ្វើសកម្មភាពលើលោហៈ។ អ៊ីដ្រូសែន សូម្បីតែដោយ Cavendish ខ្លួនឯងក៏ដោយ អស់រយៈពេលជាច្រើនឆ្នាំត្រូវបានគេហៅថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ។ មានតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1783 ប៉ុណ្ណោះ Lavoisier បានបង្ហាញថាទឹកមានសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញ តាមរយៈការសំយោគ និងការវិភាគ ហើយបួនឆ្នាំក្រោយមកគាត់បានផ្តល់ឈ្មោះទំនើបរបស់វា។ ឫសនៃពាក្យផ្សំនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅពេលដែលវាចាំបាច់ដើម្បីដាក់ឈ្មោះសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន និងដំណើរការណាមួយដែលវាចូលរួម។ ឧទាហរណ៍ hydrogenation hydride និងផ្សេងទៀត។ ហើយឈ្មោះរុស្ស៊ីត្រូវបានស្នើឡើងនៅឆ្នាំ 1824 ដោយ M. Solovyov ។
នៅក្នុងធម្មជាតិការបែងចែកនៃធាតុនេះមិនស្មើគ្នាទេ។ នៅក្នុង lithosphere និង hydrosphere នៃសំបកផែនដី ម៉ាស់របស់វាគឺមួយភាគរយ ប៉ុន្តែអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានរហូតដល់ដប់ប្រាំមួយភាគរយ។ ទឹកធម្មតាបំផុតនៅលើផែនដី ហើយ 11.19% ដោយទម្ងន់នៅក្នុងវាគឺជាអ៊ីដ្រូសែន។ ដូចគ្នានេះផងដែរ វាពិតជាមានវត្តមាននៅក្នុងសមាសធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ដែលបង្កើតជាប្រេង ធ្យូងថ្ម ឧស្ម័នធម្មជាតិទាំងអស់ ដីឥដ្ឋ។ មានអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងគ្រប់សារពាង្គកាយទាំងអស់នៃរុក្ខជាតិ និងសត្វ - នៅក្នុងសមាសភាពនៃប្រូតេអ៊ីន ខ្លាញ់ អាស៊ីត nucleic កាបូអ៊ីដ្រាត ជាដើម។ ស្ថានភាពឥតគិតថ្លៃសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនគឺមិនមានលក្ខណៈធម្មតាទេ ហើយស្ទើរតែមិនដែលកើតឡើង - មានតិចតួចណាស់នៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិ និងភ្នំភ្លើង។ បរិមាណអ៊ីដ្រូសែនតិចតួចនៅក្នុងបរិយាកាស - 0,0001%, ទាក់ទងនឹងចំនួនអាតូម។ ម្យ៉ាងវិញទៀត ប្រូតុងទាំងមូលតំណាងឱ្យអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងលំហជិតផែនដី ដែលបង្កើតជាខ្សែក្រវាត់វិទ្យុសកម្មខាងក្នុងនៃភពផែនដីរបស់យើង។
លំហ
នៅក្នុងលំហ គ្មានធាតុណាធម្មតាដូចអ៊ីដ្រូសែនទេ។ បរិមាណអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសភាពនៃធាតុនៃព្រះអាទិត្យគឺច្រើនជាងពាក់កណ្តាលនៃម៉ាស់របស់វា។ ផ្កាយភាគច្រើនបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនក្នុងទម្រង់ប្លាស្មា។ ផ្នែកសំខាន់នៃឧស្ម័នផ្សេងៗនៃ nebulae និង interstellar media ក៏មានអ៊ីដ្រូសែនផងដែរ។ វាមានវត្តមាននៅក្នុងផ្កាយដុះកន្ទុយ នៅក្នុងបរិយាកាសនៃភពមួយចំនួន។ តាមធម្មជាតិ មិនមែននៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាទេ ទាំង H 2 សេរី ឬជាមេតាន CH 4 ឬអាម៉ូញាក់ NH 3 សូម្បីតែទឹក H 2 O។ ជាញឹកញាប់មានរ៉ាឌីកាល់ CH, NH, SiN, OH, PH និងផ្សេងទៀត . ក្នុងនាមជាស្ទ្រីមនៃប្រូតុង អ៊ីដ្រូសែនគឺជាផ្នែកមួយនៃវិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យ corpuscular និងកាំរស្មីលោហធាតុ។
នៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនធម្មតា ល្បាយនៃអ៊ីសូតូបដែលមានស្ថេរភាពពីរគឺអ៊ីដ្រូសែនស្រាល (ឬប្រូទីយ៉ូម 1 H) និងអ៊ីដ្រូសែនធ្ងន់ (ឬ deuterium - 2 H ឬ D) ។ មានអ៊ីសូតូមផ្សេងទៀត៖ ទ្រីទីយ៉ូមវិទ្យុសកម្ម - 3 H ឬ T បើមិនដូច្នេះទេ - អ៊ីដ្រូសែនខ្លាំង។ ហើយក៏មិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំងផងដែរ 4 N. នៅក្នុងធម្មជាតិ សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនមានអ៊ីសូតូបក្នុងសមាមាត្របែបនេះ៖ មានអាតូមប្រូទីយ៉ូម 6800 ក្នុងមួយអាតូម deuterium ។ Tritium ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងបរិយាកាសពីអាសូតដែលត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយនឺត្រុងកាំរស្មីលោហធាតុ ប៉ុន្តែមានការធ្វេសប្រហែស។ តើចំនួនអ៊ីសូតូបមានន័យដូចម្តេច? លេខបង្ហាញថា ប្រូតុងមានប្រូតុងតែមួយ ចំណែក deuterium មិនត្រឹមតែមានប្រូតុងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មាននឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមផងដែរ។ Tritium មាននឺត្រុងពីរនៅក្នុងស្នូលសម្រាប់ប្រូតុងមួយ។ ប៉ុន្តែ 4 N មាននឺត្រុងបីក្នុងមួយប្រូតុង។ ដូច្នេះ លក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីនៃអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនមានភាពខុសគ្នាខ្លាំងបើប្រៀបធៀបទៅនឹងអ៊ីសូតូបនៃធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ - ភាពខុសគ្នានៃម៉ាស់គឺធំពេក។
រចនាសម្ព័ន្ធនិងលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត
នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺសាមញ្ញបំផុតក្នុងការប្រៀបធៀបជាមួយធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់: ស្នូលមួយ - អេឡិចត្រុងមួយ។ សក្តានុពលអ៊ីយ៉ូដ - ថាមពលភ្ជាប់នៃស្នូលជាមួយអេឡិចត្រុង - 13.595 វ៉ុលអេឡិចត្រុង (eV) ។ វាច្បាស់ណាស់ដោយសារតែភាពសាមញ្ញនៃរចនាសម្ព័ន្ធនេះដែលអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺជាគំរូដ៏ងាយស្រួលមួយនៅក្នុងមេកានិចកង់ទិច នៅពេលដែលវាចាំបាច់ដើម្បីគណនាកម្រិតថាមពលនៃអាតូមស្មុគស្មាញជាង។ នៅក្នុងម៉ូលេគុល H 2 មានអាតូមពីរដែលត្រូវបានតភ្ជាប់ដោយចំណង covalent គីមី។ ថាមពលបំបែកគឺខ្ពស់ណាស់។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រតិកម្មគីមីដូចជាស័ង្កសីនិងអាស៊ីត hydrochloric ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន អនុវត្តជាក់ស្តែងមិនកើតឡើងទេ - ស្ថានភាពអាតូមិកនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺខ្លីណាស់ អាតូមបានបញ្ចូលគ្នាជាម៉ូលេគុល H 2 ភ្លាមៗ។
តាមទស្សនៈរាងកាយ អ៊ីដ្រូសែនគឺស្រាលជាងសារធាតុដែលគេស្គាល់ទាំងអស់ - ស្រាលជាងខ្យល់ជាងដប់បួនដង (ចងចាំប៉េងប៉ោងហោះនៅថ្ងៃឈប់សម្រាក - ពួកគេគ្រាន់តែមានអ៊ីដ្រូសែននៅខាងក្នុង)។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ អេលីយ៉ូមអាចឆ្អិន រាវ រលាយ រឹង ហើយមានតែអេលីយ៉ូមឆ្អិន និងរលាយនៅសីតុណ្ហភាពទាប។ វាពិបាកក្នុងការរំលាយវា អ្នកត្រូវការសីតុណ្ហភាពក្រោម -240 អង្សាសេ។ ប៉ុន្តែវាមានចរន្តកំដៅខ្ពស់ណាស់។ វាស្ទើរតែមិនរលាយក្នុងទឹក ប៉ុន្តែលោហៈមានអន្តរកម្មយ៉ាងល្អឥតខ្ចោះជាមួយអ៊ីដ្រូសែន - វារលាយស្ទើរតែទាំងអស់ ល្អបំផុតនៅក្នុង palladium (បរិមាណ 850 ត្រូវបានចំណាយលើបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនមួយ) ។ អ៊ីដ្រូសែនរាវគឺស្រាល និងជាអង្គធាតុរាវ ហើយនៅពេលដែលរលាយក្នុងលោហធាតុ វាច្រើនតែបំផ្លាញយ៉ាន់ស្ព័រដោយសារអន្តរកម្មជាមួយកាបូន (ឧទាហរណ៍ដែក) ការសាយភាយ ការបំបែកសារធាតុកាបូនកើតឡើង។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
នៅក្នុងសមាសធាតុ ភាគច្រើន អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (វ៉ាឡង់) នៃ +1 ដូចជាសូដ្យូម និងលោហធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត។ គាត់ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជា analogue របស់ពួកគេឈរនៅប្រធានក្រុមទីមួយនៃប្រព័ន្ធ Mendeleev ។ ប៉ុន្តែអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនដែកត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមានដោយមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 ។ ដូចគ្នានេះផងដែរធាតុនេះគឺនៅជិត halogens ដែលសូម្បីតែអាចជំនួសវានៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ។ នេះមានន័យថាអ៊ីដ្រូសែនក៏អាចត្រូវបានកំណត់គុណលក្ខណៈក្រុមទីប្រាំពីរនៃប្រព័ន្ធ Mendeleev ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមិនមានភាពខុសប្លែកគ្នាក្នុងសកម្មភាពទេ ដោយរួមបញ្ចូលគ្នាតែជាមួយសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្មបំផុត៖ វាល្អជាមួយហ្វ្លុយអូរីន ហើយប្រសិនបើវាស្រាល ដោយមានក្លរីន។ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលកំដៅអ៊ីដ្រូសែនប្រែទៅជាខុសគ្នា - វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងធាតុជាច្រើន។ អ៊ីដ្រូសែនអាតូមិក បើប្រៀបធៀបទៅនឹងអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល គឺសកម្មគីមីខ្លាំងណាស់ ដូច្នេះទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងទាក់ទងនឹងអុកស៊ីហ្សែន ហើយថាមពល និងកំដៅត្រូវបានបញ្ចេញតាមវិធី។ នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ប្រតិកម្មនេះគឺយឺតណាស់ប៉ុន្តែនៅពេលដែលកំដៅលើសពីប្រាំរយហាសិបដឺក្រេការផ្ទុះមួយត្រូវបានទទួល។
អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើដើម្បីកាត់បន្ថយលោហៈព្រោះវាយកអុកស៊ីហ្សែនចេញពីអុកស៊ីដរបស់វា។ ជាមួយនឹងហ្វ្លុយអូរីន អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតការផ្ទុះសូម្បីតែនៅក្នុងទីងងឹត និងនៅដកពីររយហាសិបពីរអង្សាសេ។ ក្លរីន និងប្រូមីន ជំរុញអ៊ីដ្រូសែនតែនៅពេលកំដៅ ឬបំភ្លឺ ហើយអ៊ីយ៉ូតតែនៅពេលកំដៅ។ អ៊ីដ្រូសែន និងអាសូតបង្កើតជាអាម៉ូញាក់ (នេះជារបៀបដែលជីភាគច្រើនត្រូវបានផលិត)។ នៅពេលកំដៅ វាមានអន្តរកម្មយ៉ាងសកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ ហើយអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានទទួល។ ជាមួយនឹង tellurium និង selenium វាពិបាកក្នុងការបង្កឱ្យមានប្រតិកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែជាមួយនឹងកាបូនសុទ្ធ ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ខ្លាំង ហើយមេតានត្រូវបានទទួល។ ជាមួយនឹងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាសមាសធាតុសរីរាង្គផ្សេងៗ សម្ពាធ សីតុណ្ហភាព ឥទ្ធិពលកាតាលីករនៅទីនេះ ហើយទាំងអស់នេះមានសារៈសំខាន់ជាក់ស្តែងណាស់។ ជាទូទៅ តួនាទីរបស់អ៊ីដ្រូសែន ក៏ដូចជាសមាសធាតុរបស់វា គឺអស្ចារ្យណាស់ ព្រោះវាផ្តល់លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតដល់អាស៊ីត protic ។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតឡើងជាមួយនឹងធាតុជាច្រើនដែលប៉ះពាល់ដល់លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ និងសរីរាង្គ។
ទទួលបាននិងប្រើប្រាស់
អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទទួលតាមខ្នាតឧស្សាហកម្មពីឧស្ម័នធម្មជាតិ - ដែលអាចឆេះបាន ចង្ក្រានកូកាកូឡា ឧស្ម័នចម្រាញ់ប្រេង។ វាក៏អាចទទួលបានដោយ electrolysis ដែលអគ្គិសនីមិនថ្លៃពេក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វិធីសាស្រ្តដ៏សំខាន់បំផុតនៃការផលិតអ៊ីដ្រូសែនគឺ ប្រតិកម្មកាតាលីករនៃអ៊ីដ្រូកាបូន ដែលភាគច្រើនជាមេតាន ជាមួយនឹងចំហាយទឹក នៅពេលដែលការបំប្លែងត្រូវបានទទួល។ វិធីសាស្រ្តនៃការកត់សុីអ៊ីដ្រូកាបូនជាមួយអុកស៊ីសែនក៏ត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយផងដែរ។ ការទាញយកអ៊ីដ្រូសែនចេញពីឧស្ម័នធម្មជាតិគឺជាវិធីថោកបំផុត។ ពីរផ្សេងទៀតគឺការប្រើប្រាស់ឧស្ម័នចង្ក្រានកូកាកូឡានិងឧស្ម័នចម្រាញ់ - អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅពេលដែលសមាសធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានរាវ។ ពួកវាងាយរលាយ ហើយសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន ដូចដែលយើងចងចាំ អ្នកត្រូវការ -252 ដឺក្រេ។
អ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺមានប្រជាប្រិយភាពណាស់។ ការព្យាបាលជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនេះត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់ណាស់។ រូបមន្តម៉ូលេគុល H 2 O 2 ទំនងជាមិនត្រូវបានដាក់ឈ្មោះដោយមនុស្សរាប់លាននាក់ដែលចង់ប៍នតង់ដេង និងធ្វើឱ្យសក់របស់ពួកគេស្រាល ក៏ដូចជាអ្នកដែលចូលចិត្តភាពស្អាតនៅក្នុងផ្ទះបាយនោះទេ។ សូម្បីតែអ្នកដែលព្យាបាលការកោសពីការលេងជាមួយកូនឆ្មាក៏ជារឿយៗមិនដឹងថាពួកគេកំពុងប្រើការព្យាបាលដោយអ៊ីដ្រូសែនដែរ។ ប៉ុន្តែមនុស្សគ្រប់គ្នាដឹងពីរឿង៖ ចាប់តាំងពីឆ្នាំ 1852 អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងអាកាសចរណ៍អស់រយៈពេលជាយូរ។ កប៉ាល់អាកាសដែលបង្កើតឡើងដោយ Henry Giffard គឺផ្អែកលើអ៊ីដ្រូសែន។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅថា zeppelins ។ Zeppelins ត្រូវបានបង្ខំឱ្យចេញពីមេឃដោយការអភិវឌ្ឍន៍យ៉ាងឆាប់រហ័សនៃការសាងសង់យន្តហោះ។ នៅឆ្នាំ 1937 មានឧបទ្ទវហេតុដ៏ធំមួយនៅពេលដែលនាវាអាកាសចរណ៍ Hindenburg បានឆេះ។ បន្ទាប់ពីឧប្បត្តិហេតុនេះ zeppelins មិនត្រូវបានប្រើប្រាស់ម្តងទៀតទេ។ ប៉ុន្តែនៅចុងបញ្ចប់នៃសតវត្សទីដប់ប្រាំបីការចែកចាយប៉េងប៉ោងដែលពោរពេញទៅដោយអ៊ីដ្រូសែនគឺនៅគ្រប់ទីកន្លែង។ បន្ថែមពីលើការផលិតអាម៉ូញាក់ សព្វថ្ងៃនេះអ៊ីដ្រូសែនត្រូវការជាចាំបាច់សម្រាប់ផលិតជាតិអាល់កុលមេទីល និងជាតិអាល់កុលផ្សេងទៀត ប្រេងសាំង ប្រេងឥន្ធនៈធ្ងន់អ៊ីដ្រូសែន និងឥន្ធនៈរឹង។ អ្នកមិនអាចធ្វើបានដោយគ្មានអ៊ីដ្រូសែននៅពេលផ្សារដែកទេនៅពេលកាត់លោហៈ - វាអាចជាអុកស៊ីសែន - អ៊ីដ្រូសែននិងអាតូម - អ៊ីដ្រូសែន។ ហើយ tritium និង deuterium ផ្តល់ជីវិតដល់ថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ។ នេះ, ដូចដែលយើងចងចាំ, អ៊ីសូតូបនៃអ៊ីដ្រូសែន។
Neumyvakin
អ៊ីដ្រូសែនជាធាតុគីមីគឺល្អខ្លាំងណាស់ ដែលមិនអាចជួយបាន ប៉ុន្តែមានអ្នកគាំទ្រផ្ទាល់ខ្លួន។ Ivan Pavlovich Neumyvakin - វេជ្ជបណ្ឌិតនៃវិទ្យាសាស្ត្រវេជ្ជសាស្ត្រសាស្រ្តាចារ្យអ្នកឈ្នះរង្វាន់រដ្ឋនិងពានរង្វាន់និងពានរង្វាន់ជាច្រើនទៀតក្នុងចំណោមពួកគេ។ ក្នុងនាមជាវេជ្ជបណ្ឌិតនៃឱសថបុរាណគាត់ត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះថាជាគ្រូបុរាណដ៏ល្អបំផុតនៅក្នុងប្រទេសរុស្ស៊ី។ វាគឺជាគាត់ដែលបានបង្កើតវិធីសាស្រ្ត និងគោលការណ៍ជាច្រើននៃការផ្តល់ការថែទាំវេជ្ជសាស្រ្តដល់អវកាសយានិកក្នុងការហោះហើរ។ វាគឺជាគាត់ដែលបានបង្កើតមន្ទីរពេទ្យតែមួយគត់ - មន្ទីរពេទ្យនៅលើកប៉ាល់អវកាស។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះគាត់ជាអ្នកសម្របសម្រួលរដ្ឋនៃទិសដៅនៃឱសថកែសម្ផស្ស។ លំហ និងគ្រឿងសំអាង។ ចំណង់ចំណូលចិត្តរបស់គាត់ចំពោះអ៊ីដ្រូសែនមិនមានបំណងចង់រកលុយធំដូចបច្ចុប្បន្ននៅក្នុងឱសថក្នុងស្រុកនោះទេ ប៉ុន្តែផ្ទុយទៅវិញ គឺដើម្បីបង្រៀនមនុស្សឱ្យចេះព្យាបាលអ្វីទាំងអស់ពីឱសថមួយកាក់ដោយមិនចាំបាច់ទៅសួរសុខទុក្ខឱសថស្ថានបន្ថែម។
គាត់លើកកម្ពស់ការព្យាបាលជាមួយនឹងថ្នាំដែលមានវត្តមាននៅគ្រប់គេហដ្ឋាន។ នេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ អ្នកអាចរិះគន់ Neumyvakin ច្រើនតាមដែលអ្នកចូលចិត្ត គាត់នឹងនៅតែទទូចដោយខ្លួនឯង៖ បាទ ជាការពិត អ្វីគ្រប់យ៉ាងអាចត្រូវបានព្យាបាលដោយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ព្រោះវាធ្វើឱ្យកោសិកាខាងក្នុងនៃរាងកាយមានអុកស៊ីហ្សែន បំផ្លាញជាតិពុល ធ្វើឱ្យអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំងមានលក្ខណៈធម្មតា តុល្យភាព ហើយពីទីនេះជាលិកាត្រូវបានបង្កើតឡើងវិញ រាងកាយទាំងមូលត្រូវបាន rejuvenated ។ គ្មាននរណាម្នាក់បានឃើញនរណាម្នាក់ព្យាបាលដោយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ទេ មិនសូវបានពិនិត្យទេ ប៉ុន្តែ Neumyvakin អះអាងថា ដោយប្រើវិធីព្យាបាលនេះ អ្នកអាចកម្ចាត់មេរោគ បាក់តេរី និងជំងឺផ្សិតបានទាំងស្រុង ការពារការវិវត្តនៃដុំសាច់ និងជំងឺដាច់សរសៃឈាមខួរក្បាល កម្ចាត់ជំងឺធ្លាក់ទឹកចិត្ត ធ្វើឱ្យរាងកាយមានថាមពលឡើងវិញ។ ហើយមិនដែលឈឺ SARS និងផ្តាសាយទេ។
Panacea
Ivan Pavlovich ប្រាកដថាជាមួយនឹងការប្រើប្រាស់ត្រឹមត្រូវនៃឱសថសាមញ្ញនេះ និងជាមួយនឹងការណែនាំដ៏សាមញ្ញទាំងអស់ អ្នកអាចកម្ចាត់ជំងឺជាច្រើនរួមទាំងជំងឺធ្ងន់ធ្ងរផងដែរ។ បញ្ជីរបស់ពួកគេគឺធំណាស់: ពីជំងឺអញ្ចាញធ្មេញនិង tonsillitis រហូតដល់ជំងឺ myocardial infarction ជំងឺដាច់សរសៃឈាមខួរក្បាលនិងជំងឺទឹកនោមផ្អែម។ trifles ដូចជា sinusitis ឬ osteochondrosis ហើរឆ្ងាយពីវគ្គនៃការព្យាបាលដំបូង។ សូម្បីតែដុំសាច់មហារីកក៏ភ័យខ្លាច ហើយរត់ចេញពីអ៊ីដ្រូសែន peroxide ដោយសារតែប្រព័ន្ធភាពស៊ាំត្រូវបានជំរុញ ជីវិតរបស់រាងកាយ និងការការពាររបស់វាត្រូវបានធ្វើឱ្យសកម្ម។
សូម្បីតែកុមារក៏អាចត្រូវបានព្យាបាលតាមវិធីនេះ លើកលែងតែស្ត្រីមានផ្ទៃពោះដែលគួរចៀសវាងការប្រើអ៊ីដ្រូសែន peroxide នាពេលនេះជាការប្រសើរ។ វិធីសាស្រ្តនេះក៏មិនត្រូវបានណែនាំសម្រាប់អ្នកដែលមានសរីរាង្គប្តូរសរីរាង្គដែរ ដោយសារភាពមិនស៊ីគ្នានៃជាលិកា។ កិតើគួរត្រូវបានអង្កេតយ៉ាងតឹងរ៉ឹង: ពីមួយដំណក់ទៅដប់ បន្ថែមមួយគ្រាប់ជារៀងរាល់ថ្ងៃ។ បីដងក្នុងមួយថ្ងៃ (សាមសិបដំណក់នៃដំណោះស្រាយបីភាគរយនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide ក្នុងមួយថ្ងៃ!) កន្លះម៉ោងមុនពេលញ៉ាំអាហារ។ អ្នកអាចបញ្ចូលដំណោះស្រាយតាមសរសៃឈាម និងក្រោមការត្រួតពិនិត្យរបស់គ្រូពេទ្យ។ ជួនកាលអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានផ្សំសម្រាប់ប្រសិទ្ធភាពជាងជាមួយថ្នាំដទៃទៀត។ នៅខាងក្នុងដំណោះស្រាយត្រូវបានប្រើតែក្នុងទម្រង់ពនឺ - ជាមួយទឹកស្អាត។
ខាងក្រៅ
ការបង្ហាប់និងលាងជមែះគឺមានប្រជាប្រិយភាពខ្លាំងណាស់សូម្បីតែមុនពេលដែលសាស្រ្តាចារ្យ Neumyvakin បានបង្កើតវិធីសាស្ត្ររបស់គាត់ក៏ដោយ។ មនុស្សគ្រប់គ្នាដឹងថា ដូចជាការបង្ហាប់ជាតិអាល់កុល អ៊ីដ្រូសែន peroxide មិនអាចប្រើក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វាបានទេ ពីព្រោះការរលាកជាលិកានឹងកើតឡើង ប៉ុន្តែឬស ឬការឆ្លងមេរោគផ្សិតត្រូវបានបញ្ចេញទឹករំអិលក្នុងមូលដ្ឋាន និងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយដ៏រឹងមាំ - រហូតដល់ដប់ប្រាំភាគរយ។
ជាមួយនឹងកន្ទួលលើស្បែកជាមួយនឹងការឈឺក្បាលនីតិវិធីត្រូវបានអនុវត្តផងដែរដែលក្នុងនោះអ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានចូលរួម។ ការបង្ហាប់គួរត្រូវបានធ្វើដោយក្រណាត់កប្បាសដែលត្រាំក្នុងដំណោះស្រាយពីរស្លាបព្រានៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide បីភាគរយ និងហាសិបមីលីក្រាមនៃទឹកសុទ្ធ។ គ្របដណ្តប់ក្រណាត់ជាមួយ foil និងរុំជាមួយរោមចៀមឬកន្សែងមួយ។ រយៈពេលនៃការបង្ហាប់គឺពីមួយភាគបួននៃមួយម៉ោងទៅមួយម៉ោងកន្លះនៅពេលព្រឹកនិងពេលល្ងាចរហូតដល់ការជាសះស្បើយឡើងវិញ។
យោបល់របស់វេជ្ជបណ្ឌិត
មតិត្រូវបានបែងចែក មិនមែនគ្រប់គ្នាសរសើរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អ៊ីដ្រូសែន peroxide នោះទេ លើសពីនេះ ពួកគេមិនត្រឹមតែមិនជឿពួកគេទេ ពួកគេសើចចំអកឱ្យពួកគេ។ ក្នុងចំនោមវេជ្ជបណ្ឌិតមានអ្នកដែលគាំទ្រ Neumyvakin ហើយថែមទាំងបានលើកយកការវិវត្តនៃទ្រឹស្តីរបស់គាត់ ប៉ុន្តែពួកគេស្ថិតក្នុងជនជាតិភាគតិច។ វេជ្ជបណ្ឌិតភាគច្រើនចាត់ទុកផែនការព្យាបាលបែបនេះមិនត្រឹមតែគ្មានប្រសិទ្ធភាពប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែជារឿយៗអាចបណ្តាលឱ្យស្លាប់។
ប្រាកដណាស់ មិនទាន់មានករណីបញ្ជាក់ជាផ្លូវការណាមួយនៅឡើយទេ នៅពេលដែលអ្នកជំងឺនឹងត្រូវបានព្យាបាលដោយអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ ទន្ទឹមនឹងនេះដែរមិនមានព័ត៌មានអំពីការខ្សោះជីវជាតិនៃសុខភាពទាក់ទងនឹងការប្រើប្រាស់វិធីសាស្ត្រនេះទេ។ ប៉ុន្តែពេលវេលាដ៏មានតម្លៃត្រូវបានបាត់បង់ ហើយមនុស្សម្នាក់ដែលបានទទួលជំងឺធ្ងន់ធ្ងរមួយ ហើយពឹងផ្អែកទាំងស្រុងលើថ្នាំ panacea របស់ Neumyvakin មានហានិភ័យនៃការយឺតយ៉ាវសម្រាប់ការចាប់ផ្តើមនៃការព្យាបាលតាមបែបប្រពៃណីពិតប្រាកដរបស់គាត់។
អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុគីមីដែលមាននិមិត្តសញ្ញា H និងលេខអាតូមិក 1។ ជាមួយនឹងទម្ងន់អាតូមិកស្តង់ដារប្រហែល 1.008 អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុស្រាលបំផុតនៅលើតារាងតាមកាលកំណត់។ ទម្រង់ monatomic (H) របស់វាគឺជាសារធាតុគីមីដែលមានច្រើនបំផុតនៅក្នុងសាកលលោក ដែលស្មើនឹងប្រមាណ 75% នៃម៉ាស់សរុបនៃ baryon មួយ។ ផ្កាយភាគច្រើនត្រូវបានផ្សំឡើងដោយអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងស្ថានភាពប្លាស្មា។ អ៊ីសូតូបទូទៅបំផុតនៃអ៊ីដ្រូសែន ហៅថាប្រូទីយ៉ូម (ឈ្មោះនេះកម្រប្រើណាស់ និមិត្តសញ្ញា 1H) មានប្រូតុងមួយ និងគ្មាននឺត្រុង។ រូបរាងរីករាលដាលនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបានកើតឡើងជាលើកដំបូងនៅក្នុងយុគសម័យនៃការផ្សំឡើងវិញ។ នៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធស្ដង់ដារ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន គ្មានរសជាតិ គ្មានជាតិពុល គ្មានលោហធាតុ មិនងាយឆេះ ជាមួយនឹងរូបមន្តម៉ូលេគុល H2 ។ ដោយសារអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាចំណង covalent ជាមួយធាតុមិនមែនលោហធាតុភាគច្រើន អ៊ីដ្រូសែនភាគច្រើននៅលើផែនដីមាននៅក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុល ដូចជាទឹក ឬសមាសធាតុសរីរាង្គ។ អ៊ីដ្រូសែនដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងប្រតិកម្មអាស៊ីត - មូលដ្ឋានពីព្រោះប្រតិកម្មអាស៊ីតភាគច្រើនពាក់ព័ន្ធនឹងការផ្លាស់ប្តូរប្រូតុងរវាងម៉ូលេគុលរលាយ។ នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុង អ៊ីដ្រូសែនអាចបង្កើតជាបន្ទុកអវិជ្ជមាន (ឧទាហរណ៍ អ៊ីយ៉ុង) ហើយត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា អ៊ីដ្រូអ៊ីដ ឬជាប្រភេទសត្វដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (ឧទាហរណ៍ ស៊ីអ៊ីត) ដែលតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា H+ ។ អ៊ីដ្រូសែន cation ត្រូវបានពិពណ៌នាថាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រូតុងសាមញ្ញ ប៉ុន្តែអ៊ីដ្រូសែនជាក់ស្តែងនៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងតែងតែស្មុគស្មាញជាង។ ក្នុងនាមជាអាតូមអព្យាក្រឹតតែមួយគត់ដែលសមីការ Schrödinger អាចត្រូវបានដោះស្រាយដោយការវិភាគ អ៊ីដ្រូសែន (ពោលគឺការសិក្សាអំពីថាមពល និងការចងអាតូមរបស់វា) បានដើរតួនាទីយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍មេកានិចកង់ទិច។ ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិតជាលើកដំបូងដោយសិប្បនិម្មិតនៅដើមសតវត្សទី 16 ដោយប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតជាមួយលោហធាតុ។ នៅឆ្នាំ ១៧៦៦-៨១ ។ Henry Cavendish គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលទទួលស្គាល់ថាឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនគឺជាសារធាតុដាច់ពីគ្នា ហើយវាបង្កើតទឹកនៅពេលដុត ដូច្នេះឈ្មោះរបស់វា៖ អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងភាសាក្រិចមានន័យថា "អ្នកផលិតទឹក"។ ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាចម្បងជាមួយនឹងការបំប្លែងចំហាយនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ ហើយមិនសូវញឹកញាប់ទេ ជាមួយនឹងវិធីសាស្ត្រដែលប្រើថាមពលច្រើនដូចជា អេឡិចត្រូលីសទឹក។ អ៊ីដ្រូសែនភាគច្រើនត្រូវបានប្រើប្រាស់នៅជិតកន្លែងដែលវាត្រូវបានផលិត ដោយការប្រើប្រាស់ទូទៅបំផុតពីរគឺការកែច្នៃឥន្ធនៈហ្វូស៊ីល (ឧ. ការបំប្លែងអ៊ីដ្រូសែន) និងការផលិតអាម៉ូញាក់ ជាចម្បងសម្រាប់ទីផ្សារជី។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាក្តីកង្វល់មួយក្នុងផ្នែកលោហធាតុ ព្រោះវាអាចធ្វើឱ្យលោហៈជាច្រើនផុយ ដែលធ្វើឱ្យពិបាកក្នុងការរចនាបំពង់ និងធុងផ្ទុក។
ទ្រព្យសម្បត្តិ
ការដុត
ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន (ឌីអ៊ីដ្រូសែន ឬម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន) គឺជាឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ដែលនឹងឆេះនៅក្នុងខ្យល់ក្នុងកម្រិតដ៏ធំទូលាយនៃការប្រមូលផ្តុំពី 4% ទៅ 75% តាមបរិមាណ។ enthalpy នៃការដុតគឺ 286 kJ / mol:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) + 572 kJ (286 kJ/mol)
ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាល្បាយផ្ទុះជាមួយខ្យល់ក្នុងកំហាប់ពី ៤-៧៤% និងក្លរីនក្នុងកំហាប់រហូតដល់ ៥.៩៥%។ ប្រតិកម្មផ្ទុះអាចបណ្តាលមកពីផ្កាភ្លើង កំដៅ ឬពន្លឺព្រះអាទិត្យ។ សីតុណ្ហភាពស្វ័យប្រវត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែន ដែលជាសីតុណ្ហភាពបញ្ឆេះដោយឯកឯងនៅក្នុងខ្យល់គឺ 500 °C (932 ° F) ។ អណ្ដាតភ្លើងអ៊ីដ្រូសែន-អុកស៊ីហ្សែនសុទ្ធ បញ្ចេញកាំរស្មីអ៊ុលត្រាវីយូឡេ ហើយជាមួយនឹងល្បាយអុកស៊ីហ្សែនខ្ពស់ ស្ទើរតែមើលមិនឃើញដោយភ្នែកទទេ ដូចដែលបានបង្ហាញឱ្យឃើញដោយដុំពកនៃម៉ាស៊ីនមេ Space Shuttle បើប្រៀបធៀបទៅនឹងផ្លុំដែលអាចមើលឃើញខ្ពស់នៃគ្រាប់រ៉ុក្កែតដ៏រឹងមាំ Space Shuttle ដែលប្រើ សមាសធាតុអាម៉ូញ៉ូម perchlorate ។ ឧបករណ៍ចាប់អណ្តាតភ្លើងអាចត្រូវបានទាមទារដើម្បីរកមើលការលេចធ្លាយនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលកំពុងឆេះ។ ការលេចធ្លាយបែបនេះអាចមានគ្រោះថ្នាក់ខ្លាំងណាស់។ អណ្ដាតភ្លើងអ៊ីដ្រូសែននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌផ្សេងទៀតមានពណ៌ខៀវ ហើយស្រដៀងនឹងអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ។ ការលិចនាវា "Hindenburg" គឺជាឧទាហរណ៍ដ៏ល្បីមួយនៃការដុតអ៊ីដ្រូសែន ហើយករណីនេះកំពុងស្ថិតក្រោមការពិភាក្សានៅឡើយ។ អណ្តាតភ្លើងពណ៌ទឹកក្រូចដែលអាចមើលឃើញនៅក្នុងឧប្បត្តិហេតុនេះគឺបណ្តាលមកពីការប៉ះពាល់នឹងល្បាយនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែន រួមផ្សំជាមួយនឹងសមាសធាតុកាបូនពីស្បែករបស់យន្តហោះ។ H2 មានប្រតិកម្មជាមួយរាល់ធាតុអុកស៊ីតកម្ម។ អ៊ីដ្រូសែនអាចប្រតិកម្មដោយឯកឯងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ជាមួយនឹងក្លរីន និងហ្វ្លុយអូរីន ដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន halides អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ និងអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត ដែលជាអាស៊ីតដែលអាចមានគ្រោះថ្នាក់ផងដែរ។
កម្រិតថាមពលអេឡិចត្រុង
កម្រិតថាមពលរបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺ −13.6 eV ដែលស្មើនឹង អ៊ុលត្រាវីយូឡេត ហ្វូតុងដែលមានរលកចម្ងាយប្រហែល 91 nm ។ កម្រិតថាមពលនៃអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានគណនាយ៉ាងត្រឹមត្រូវដោយប្រើគំរូ Bohr នៃអាតូម ដែលកំណត់និយមន័យអេឡិចត្រុងថាជា "គន្លង" ប្រូតុង ស្រដៀងទៅនឹងគន្លងផែនដីនៃព្រះអាទិត្យ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អេឡិចត្រុងអាតូមិក និងប្រូតុងត្រូវបានរក្សារួមគ្នាដោយកម្លាំងអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច ខណៈពេលដែលភព និងវត្ថុសេឡេស្ទាលត្រូវបានសង្កត់រួមគ្នាដោយទំនាញផែនដី។ ដោយសារតែការបំបែកនៃសន្ទុះមុំដែលបានកំណត់នៅក្នុងមេកានិចកង់ទិចដំបូងដោយ Bohr អេឡិចត្រុងនៅក្នុងគំរូរបស់ Bohr អាចកាន់កាប់បានត្រឹមតែចម្ងាយដែលអាចអនុញ្ញាតបានមួយចំនួនពីប្រូតុង ហើយដូច្នេះមានតែថាមពលដែលអាចអនុញ្ញាតបានមួយចំនួនប៉ុណ្ណោះ។ ការពិពណ៌នាត្រឹមត្រូវជាងមុននៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបានមកពីការព្យាបាលមេកានិច quantum សុទ្ធសាធដែលប្រើសមីការ Schrödinger សមីការ Dirac ឬសូម្បីតែសៀគ្វីរួមបញ្ចូលគ្នារបស់ Feynman ដើម្បីគណនាការបែងចែកដង់ស៊ីតេប្រូបាប៊ីលីតេនៃអេឡិចត្រុងជុំវិញប្រូតុង។ វិធីសាស្រ្តកែច្នៃដ៏ស្មុគស្មាញបំផុតអនុញ្ញាតឱ្យមនុស្សម្នាក់ទទួលបានឥទ្ធិពលតូចមួយនៃទំនាក់ទំនងពិសេស និងបន្ទាត់រាងប៉ូលទំនេរ។ នៅក្នុងម៉ាស៊ីន quantum អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដីមិនមានកម្លាំងបង្វិលជុំអ្វីទាំងអស់ ដែលបង្ហាញពីរបៀបដែល "គន្លងភព" ខុសពីចលនារបស់អេឡិចត្រុង។
ទម្រង់ម៉ូលេគុលបឋម
មានអ៊ីសូមវិលពីរផ្សេងគ្នានៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនឌីអាតូមិក ដែលខុសគ្នានៅក្នុងការបង្វិលទាក់ទងនៃស្នូលរបស់វា។ នៅក្នុងទម្រង់អ័រតូអ៊ីដ្រូសែន ការវិលនៃប្រូតុងទាំងពីរគឺស្របគ្នា ហើយបង្កើតបានជាស្ថានភាពបីដងជាមួយនឹងចំនួនម៉ូលេគុលវិលជុំនៃលេខ 1 (1/2 + 1/2); នៅក្នុងទម្រង់ប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន ការបង្វិលគឺប្រឆាំងនឹងប៉ារ៉ាឡែល ហើយបង្កើតបានជាឯកតាដែលមានលេខម៉ូលេគុលវិលជុំនៃលេខ 0 (1/2 1/2) ។ នៅសីតុណ្ហភាព និងសម្ពាធស្តង់ដារ ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនមានប្រហែល 25% នៃទម្រង់ para និង 75% នៃទម្រង់ ortho ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា "ទម្រង់ធម្មតា" ។ សមាមាត្រលំនឹងនៃ orthohydrogen ទៅ parahydrogen គឺអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាព ប៉ុន្តែដោយសារតែទម្រង់ ortho គឺជាស្ថានភាពរំភើប និងមានថាមពលខ្ពស់ជាង para form វាមិនស្ថិតស្ថេរ និងមិនអាចបន្សុតបានទេ។ នៅសីតុណ្ហភាពទាបបំផុត ស្ថានភាពលំនឹងមានស្ទើរតែទាំងស្រុងនៃទម្រង់ប៉ារ៉ា។ លក្ខណៈសម្បត្តិកម្ដៅនៃដំណាក់កាលរាវ និងឧស្ម័ននៃប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធមានភាពខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីទម្រង់ធម្មតា ដោយសារភាពខុសគ្នានៃសមត្ថភាពកំដៅបង្វិល ដែលត្រូវបានពិភាក្សាលម្អិតបន្ថែមទៀតនៅក្នុង isomers បង្កើនបន្ថយអ៊ីដ្រូសែន។ ភាពខុសគ្នានៃ ortho/pair ក៏កើតឡើងនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានផ្ទុកអ៊ីដ្រូសែន ឬក្រុមមុខងារផ្សេងទៀតដូចជាទឹក និងមេទីឡែន ប៉ុន្តែនេះមានសារៈសំខាន់តិចតួចសម្រាប់លក្ខណៈសម្បត្តិកម្ដៅរបស់វា។ ការបំប្លែងអន្តរកម្មដែលមិនមានកាតាលីកររវាង para និង ortho H2 កើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព។ ដូច្នេះ H2 condensed យ៉ាងឆាប់រហ័សមានបរិមាណដ៏ធំនៃទម្រង់ orthogonal ថាមពលខ្ពស់ដែលត្រូវបានបំលែងយឺតណាស់ទៅជាទម្រង់ para ។ សមាមាត្រ ortho/para នៅក្នុង condensed H2 គឺជាកត្តាសំខាន់ក្នុងការរៀបចំ និងការរក្សាទុកអ៊ីដ្រូសែនរាវ៖ ការបំប្លែងពី ortho ទៅ para គឺ exothermic និងផ្តល់កំដៅគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីបំភាយអង្គធាតុរាវអ៊ីដ្រូសែនមួយចំនួន ដែលបណ្តាលឱ្យបាត់បង់វត្ថុរាវ។ កាតាលីករសម្រាប់ការបំប្លែង ortho-para ដូចជាអុកស៊ីដដែក កាបូនដែលបានធ្វើឱ្យសកម្ម សារធាតុ asbestos ផ្លាទីន សារធាតុកម្រ សមាសធាតុអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ ឬសមាសធាតុនីកែលមួយចំនួនត្រូវបានប្រើក្នុងការធ្វើឱ្យត្រជាក់អ៊ីដ្រូសែន។
ដំណាក់កាល
ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន
អ៊ីដ្រូសែនរាវ
សំណល់អ៊ីដ្រូសែន
អ៊ីដ្រូសែនរឹង
អ៊ីដ្រូសែនលោហធាតុ
ការតភ្ជាប់
សមាសធាតុ covalent និងសរីរាង្គ
ខណៈពេលដែល H2 មិនមានប្រតិកម្មខ្លាំងនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ វាបង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានធាតុភាគច្រើន។ អ៊ីដ្រូសែនអាចបង្កើតសមាសធាតុជាមួយនឹងធាតុដែលមានអេឡិចត្រូនិច្រើនដូចជា halogens (ឧ. F, Cl, Br, I) ឬអុកស៊ីសែន; នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងនេះ អ៊ីដ្រូសែនចាប់យកបន្ទុកវិជ្ជមានមួយផ្នែក។ នៅពេលដែលភ្ជាប់ទៅនឹងហ្វ្លុយអូរីន អុកស៊ីហ្សែន ឬអាសូត អ៊ីដ្រូសែនអាចចូលរួមក្នុងទម្រង់នៃចំណងមិនមែនកូវ៉ាលេនដែលមានកម្លាំងមធ្យមជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែននៃម៉ូលេគុលស្រដៀងគ្នាផ្សេងទៀត ដែលជាបាតុភូតមួយហៅថាចំណងអ៊ីដ្រូសែន ដែលមានសារៈសំខាន់ចំពោះស្ថេរភាពនៃម៉ូលេគុលជីវសាស្រ្តជាច្រើន។ អ៊ីដ្រូសែនក៏បង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានធាតុអេឡិចត្រូនិតិចដូចជាលោហធាតុ និងលោហធាតុ ដែលវាទទួលបន្ទុកអវិជ្ជមានមួយផ្នែក។ សមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា hydrides ។ អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាសមាសធាតុចម្រុះជាច្រើនជាមួយកាបូន ហៅថាអ៊ីដ្រូកាបូន និងសារធាតុចម្រុះកាន់តែច្រើនជាមួយ heteroatoms ដែលដោយសារតែទំនាក់ទំនងធម្មតារបស់ពួកគេជាមួយភាវៈរស់ ត្រូវបានគេហៅថាសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវាគឺជាកង្វល់នៃគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ហើយការសិក្សារបស់ពួកគេនៅក្នុងបរិបទនៃសារពាង្គកាយមានជីវិតត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាជីវគីមី។ តាមនិយមន័យខ្លះ សមាសធាតុ "សរីរាង្គ" ត្រូវតែមានកាបូនតែប៉ុណ្ណោះ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ភាគច្រើនក៏មានផ្ទុកអ៊ីដ្រូសែនផងដែរ ហើយដោយសារវាជាចំណងកាបូន-អ៊ីដ្រូសែន ដែលផ្តល់ឱ្យសមាសធាតុប្រភេទនេះនូវលក្ខណៈគីមីជាក់លាក់របស់ពួកគេ ចំណងកាបូន-អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានទាមទារនៅក្នុងនិយមន័យមួយចំនួននៃពាក្យ "សរីរាង្គ" នៅក្នុងគីមីវិទ្យា។ អ៊ីដ្រូកាបូនរាប់លានត្រូវបានគេស្គាល់ ហើយជាធម្មតាពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយផ្លូវសំយោគដ៏ស្មុគស្មាញ ដែលកម្រពាក់ព័ន្ធនឹងអ៊ីដ្រូសែនធាតុ។
hydrides
សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេហៅថា hydrides ។ ពាក្យ "hydride" បង្ហាញថាអាតូម H បានទទួលតួអក្សរអវិជ្ជមាន ឬ anionic ដែលតំណាងឱ្យ H- ហើយត្រូវបានប្រើនៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនបង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានធាតុ electropositive ច្រើនជាង។ អត្ថិភាពនៃអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន ដែលត្រូវបានស្នើឡើងដោយ Gilbert N. Lewis ក្នុងឆ្នាំ 1916 សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនដែលមានផ្ទុកអំបិលក្រុមទី 1 និងទី 2 ត្រូវបានបង្ហាញដោយ Moers ក្នុងឆ្នាំ 1920 ដោយអេឡិចត្រូលីតនៃលីចូមអ៊ីដ្រូសែនរលាយ (LiH) ដែលផលិតបរិមាណ stoichiometric នៃអ៊ីដ្រូសែន per anode ។ សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនក្រៅពីលោហៈក្រុមទី 1 និងទី 2 ពាក្យនេះមានការយល់ច្រឡំដោយសារការបំភាន់អេឡិចត្រូនិនៃអ៊ីដ្រូសែនទាប។ ករណីលើកលែងមួយនៅក្នុងក្រុម 2 hydrides គឺ BeH2 ដែលជាវត្ថុធាតុ polymeric ។ នៅក្នុង លីចូម អាលុយមីញ៉ូ អ៊ីដ្រាត អ៊ីយ៉ុង AlH-4 ផ្ទុកមជ្ឈមណ្ឌលអ៊ីដ្រូសែន ភ្ជាប់យ៉ាងរឹងមាំទៅនឹង Al(III)។ ទោះបីជា hydrides អាចបង្កើតបានស្ទើរតែគ្រប់ធាតុក្រុមសំខាន់ៗក៏ដោយ ចំនួន និងការរួមបញ្ចូលគ្នានៃសមាសធាតុដែលអាចធ្វើបានប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍ ជាង 100 binary borane hydrides និង hydride អាលុយមីញ៉ូ binary តែមួយគត់ត្រូវបានគេស្គាល់។ Binary indium hydride មិនទាន់ត្រូវបានកំណត់អត្តសញ្ញាណនៅឡើយទេ បើទោះបីជាមានស្មុគ្រស្មាញធំៗក៏ដោយ។ នៅក្នុងគីមីវិទ្យាអសរីរាង្គ hydrides ក៏អាចបម្រើជាស្ពានដែលភ្ជាប់មជ្ឈមណ្ឌលដែកពីរនៅក្នុងស្មុគស្មាញសម្របសម្រួលមួយ។ មុខងារនេះគឺជាលក្ខណៈពិសេសនៃធាតុក្រុមទី 13 ជាពិសេសនៅក្នុងសារធាតុ boranes (boron hydrides) និងអាលុយមីញ៉ូមស្មុគស្មាញ ក៏ដូចជានៅក្នុង carboranes ចង្កោម។
ប្រូតុង និងអាស៊ីត
អុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនដកអេឡិចត្រុងរបស់វាចេញ ហើយផ្តល់ឱ្យ H+ ដែលមិនមានអេឡិចត្រុង និងគ្មានស្នូល ដែលជាធម្មតាមានប្រូតុងតែមួយ។ នេះជាមូលហេតុដែល H+ ត្រូវបានគេហៅជាញឹកញាប់ថាជាប្រូតុង។ ទស្សនៈនេះគឺជាចំណុចកណ្តាលនៃការពិភាក្សាអំពីអាស៊ីត។ យោងតាមទ្រឹស្ដី Bronsted-Lowry អាស៊ីតគឺជាអ្នកបរិច្ចាគប្រូតុង ហើយមូលដ្ឋានគឺជាអ្នកទទួលប្រូតុង។ ប្រូតុងអាក្រាត H+ មិនអាចមាននៅក្នុងសូលុយស្យុង ឬនៅក្នុងគ្រីស្តាល់អ៊ីយ៉ុង ដោយសារតែការទាក់ទាញដែលមិនអាចទ្រាំទ្ររបស់វាទៅអាតូម ឬម៉ូលេគុលផ្សេងទៀតដែលមានអេឡិចត្រុង។ លើកលែងតែសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ដែលទាក់ទងនឹងប្លាស្មា ប្រូតុងបែបនេះមិនអាចត្រូវបានយកចេញពីពពកអេឡិចត្រុងនៃអាតូម និងម៉ូលេគុល ហើយនឹងនៅជាប់នឹងពួកវា។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ពាក្យ "ប្រូតុង" ជួនកាលត្រូវបានគេប្រើជាពាក្យប្រៀបធៀបដើម្បីសំដៅទៅលើអ៊ីដ្រូសែនដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន ឬស៊ីអ៊ីដ្រូសែនដែលភ្ជាប់ទៅនឹងប្រភេទសត្វដទៃទៀតក្នុងលក្ខណៈនេះ ហើយដូច្នេះវាត្រូវបានកំណត់ថា "H+" ដោយគ្មានន័យថា ប្រូតុងនីមួយៗមានដោយសេរីជាប្រភេទសត្វនោះទេ។ ដើម្បីជៀសវាងការលេចចេញនូវ "ប្រូតុងរលាយ" អាក្រាតនៅក្នុងសូលុយស្យុង សូលុយស្យុងដែលមានជាតិអាស៊ីត ជួនកាលត្រូវបានគេគិតថាមានប្រភេទសត្វដែលមិនទំនងទំនងដែលហៅថា "អ៊ីដ្រូញ៉ូមអ៊ីយ៉ុង" (H 3 O+) ។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សូម្បីតែនៅក្នុងករណីនេះក៏ដោយ អ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវបានរំលាយបែបនេះត្រូវបានគេយល់ឃើញជាក់ស្តែងជាងថាជាចង្កោមដែលបានរៀបចំដែលបង្កើតជាប្រភេទសត្វនៅជិត H 9O+4 ។ អ៊ីយ៉ុង oxonium ផ្សេងទៀតត្រូវបានរកឃើញនៅពេលដែលទឹកស្ថិតនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាស៊ីតជាមួយសារធាតុរំលាយផ្សេងទៀត។ ទោះបីជាមានធាតុកម្រនៅលើផែនដីក៏ដោយ អ៊ីយ៉ុងមួយក្នុងចំណោមអ៊ីយ៉ុងទូទៅបំផុតនៅក្នុងសកលលោកគឺ H+3 ដែលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលប្រូតូណេត ឬអ៊ីយ៉ុងទ្រីអ៊ីដ្រូសែន។
អ៊ីសូតូប
អ៊ីដ្រូសែនមានអ៊ីសូតូបធម្មជាតិចំនួន 3 ដែលត្រូវបានកំណត់ 1H, 2H និង 3H ។ ស្នូលមិនស្ថិតស្ថេរខ្ពស់ផ្សេងទៀត (4H ទៅ 7H) ត្រូវបានសំយោគនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ប៉ុន្តែមិនត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិទេ។ 1H គឺជាអ៊ីសូតូបទូទៅបំផុតនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលមានបរិមាណច្រើនជាង 99.98% ។ ដោយសារស្នូលនៃអ៊ីសូតូបនេះមានប្រូតុងតែមួយ វាត្រូវបានផ្តល់អោយឈ្មោះ protium ដែលត្រូវបានពិពណ៌នា ប៉ុន្តែកម្រប្រើជាផ្លូវការណាស់។ 2H ដែលជាអ៊ីសូតូបស្ថិរភាពផ្សេងទៀតនៃអ៊ីដ្រូសែន ត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា deuterium និងមានប្រូតុងមួយ និងនឺត្រុងមួយនៅក្នុងស្នូល។ វាត្រូវបានគេជឿថា deuterium ទាំងអស់នៅក្នុងសកលលោកត្រូវបានផលិតក្នុងអំឡុងពេល Big Bang ហើយមានតាំងពីពេលនោះរហូតមកដល់បច្ចុប្បន្ន។ Deuterium មិនមែនជាធាតុវិទ្យុសកម្មទេ ហើយមិនបង្កគ្រោះថ្នាក់ដល់ការពុលខ្លាំងនោះទេ។ ទឹកដែលសំបូរទៅដោយម៉ូលេគុលដែលរួមបញ្ចូល deuterium ជំនួសឱ្យអ៊ីដ្រូសែនធម្មតាត្រូវបានគេហៅថាទឹកធ្ងន់។ Deuterium និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានគេប្រើជាស្លាកដែលមិនមានវិទ្យុសកម្មនៅក្នុងការពិសោធន៍គីមី និងនៅក្នុងសារធាតុរំលាយសម្រាប់ 1H-NMR spectroscopy ។ ទឹកធ្ងន់ត្រូវបានគេប្រើជាឧបករណ៍សំរបសំរួលនឺត្រុងនិងទឹកត្រជាក់សម្រាប់រ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ។ Deuterium ក៏ជាឥន្ធនៈដ៏មានសក្តានុពលសម្រាប់ការលាយនុយក្លេអ៊ែរពាណិជ្ជកម្ម។ 3H ត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា tritium និងមានប្រូតុងមួយ និងនឺត្រុងពីរនៅក្នុងស្នូល។ វាគឺជាវិទ្យុសកម្មដែលបំបែកទៅជា helium-3 តាមរយៈ beta decay ជាមួយនឹងពាក់កណ្តាលជីវិត 12.32 ឆ្នាំ។ វាមានសារធាតុវិទ្យុសកម្មខ្លាំងណាស់ ដែលវាអាចប្រើជាថ្នាំលាបភ្លឺ ដែលធ្វើឱ្យវាមានប្រយោជន៍ក្នុងការផលិតនាឡិកាជាមួយនឹងគ្រាប់ចុចភ្លឺ។ កញ្ចក់ការពារចំនួនតិចតួចនៃវិទ្យុសកម្មពីការគេចចេញ។ ចំនួនតិចតួចនៃ tritium ត្រូវបានផលិតដោយធម្មជាតិដោយអន្តរកម្មនៃកាំរស្មីលោហធាតុជាមួយឧស្ម័នបរិយាកាស; Tritium ក៏ត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលធ្វើតេស្តអាវុធនុយក្លេអ៊ែរផងដែរ។ វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងប្រតិកម្មលាយនុយក្លេអ៊ែរជាសូចនាករនៃភូមិសាស្ត្រអ៊ីសូតូប និងនៅក្នុងឧបករណ៍បំភ្លឺដែលប្រើថាមពលដោយខ្លួនឯងឯកទេស។ Tritium ក៏ត្រូវបានគេប្រើក្នុងការពិសោធន៍ដាក់ស្លាកគីមីនិងជីវសាស្រ្តជាស្លាកវិទ្យុសកម្ម។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុតែមួយគត់ដែលមានឈ្មោះផ្សេងគ្នាសម្រាប់អ៊ីសូតូបរបស់វាដែលប្រើជាទូទៅសព្វថ្ងៃនេះ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការសិក្សាដំបូងនៃវិទ្យុសកម្ម អ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មធ្ងន់ៗជាច្រើនត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះរបស់ពួកគេ ប៉ុន្តែឈ្មោះបែបនេះមិនត្រូវបានប្រើប្រាស់ទៀតទេ លើកលែងតែ deuterium និង tritium ។ និមិត្តសញ្ញា D និង T (ជំនួសឱ្យ 2H និង 3H) ជួនកាលត្រូវបានប្រើសម្រាប់ deuterium និង tritium ប៉ុន្តែនិមិត្តសញ្ញាដែលត្រូវគ្នាសម្រាប់ protium P ត្រូវបានប្រើរួចហើយសម្រាប់ផូស្វ័រ ហើយដូច្នេះមិនមានសម្រាប់ប្រូតេអ៉ីនទេ។ នៅក្នុងគោលការណ៍ណែនាំនាមត្រកូលរបស់ខ្លួន សហភាពអន្តរជាតិនៃគីមីវិទ្យាបរិសុទ្ធ និងអនុវត្តអនុញ្ញាតឱ្យប្រើនិមិត្តសញ្ញាណាមួយពី D, T, 2H, និង 3H ទោះបីជា 2H និង 3H ត្រូវបានគេពេញចិត្តក៏ដោយ។ អាតូម muonium កម្រនិងអសកម្ម (និមិត្តសញ្ញា Mu) ដែលមានអង់ទីមូន និងអេឡិចត្រុង ពេលខ្លះក៏ត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មពន្លឺនៃអ៊ីដ្រូសែន ដោយសារភាពខុសគ្នាខ្លាំងរវាងអង់ទីមូន និងអេឡិចត្រុង ដែលត្រូវបានរកឃើញនៅឆ្នាំ 1960 ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃជីវិតរបស់ muon, 2.2 μs, muonium អាចចូលទៅក្នុងសមាសធាតុដូចជា muonium chloride (MuCl) ឬ sodium muonide (NaMu) ស្រដៀងគ្នាទៅនឹង hydrogen chloride និង sodium hydride រៀងគ្នា។
រឿង
ការរកឃើញនិងការប្រើប្រាស់
នៅឆ្នាំ 1671 លោក Robert Boyle បានរកឃើញ និងពណ៌នាអំពីប្រតិកម្មរវាងសារធាតុដែក និងអាស៊ីតរំលាយ ដែលបណ្តាលឱ្យមានឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន។ នៅឆ្នាំ 1766 លោក Henry Cavendish គឺជាមនុស្សដំបូងគេដែលទទួលស្គាល់ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនជាសារធាតុដាច់ដោយឡែក ដោយដាក់ឈ្មោះឧស្ម័នថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ដោយសារតែប្រតិកម្មនៃអាស៊ីតលោហៈ។ គាត់បានស្នើថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" តាមពិតគឺដូចគ្នាបេះបិទទៅនឹងសារធាតុសម្មតិកម្មមួយហៅថា "phlogiston" ហើយបានរកឃើញម្តងទៀតនៅឆ្នាំ 1781 ដែលឧស្ម័នបង្កើតទឹកនៅពេលដុត។ វាត្រូវបានគេជឿថាវាគឺជាគាត់ដែលបានរកឃើញអ៊ីដ្រូសែនជាធាតុមួយ។ នៅឆ្នាំ 1783 លោក Antoine Lavoisier បានផ្តល់ឈ្មោះធាតុនេះថា អ៊ីដ្រូសែន (ពីភាសាក្រិច ὑδρο-hydro មានន័យថា "ទឹក" និងហ្សែន -γενής មានន័យថា "អ្នកបង្កើត") នៅពេលដែលគាត់ និង Laplace ផលិតឡើងវិញនូវទិន្នន័យរបស់ Cavendish ដែលទឹកត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដុត។ Lavoisier ផលិតអ៊ីដ្រូសែនសម្រាប់ការអភិរក្សការពិសោធន៍ដ៏ធំរបស់គាត់ដោយប្រតិកម្មស្ទ្រីមនៃចំហាយជាមួយដែកលោហធាតុតាមរយៈចង្កៀង incandescent ដែលកំដៅក្នុងភ្លើង។ អុកស៊ីតកម្ម anaerobic នៃជាតិដែកដោយប្រូតុងទឹកនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់អាចត្រូវបានតំណាងដោយគ្រោងការណ៍ដោយសំណុំនៃប្រតិកម្មដូចខាងក្រោម:
Fe + H2O → FeO + H2
2 Fe + 3 H2O → Fe2O3 + 3 H2
3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2
លោហធាតុជាច្រើនដូចជា zirconium ទទួលរងនូវប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នាជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរាវដំបូងដោយ James Dewar ក្នុងឆ្នាំ 1898 ដោយប្រើម៉ាស៊ីនត្រជាក់បង្កើតឡើងវិញ និងការច្នៃប្រឌិតរបស់គាត់គឺ ដបបូមធូលី។ នៅឆ្នាំបន្ទាប់គាត់បានផលិតអ៊ីដ្រូសែនរឹង។ Deuterium ត្រូវបានរកឃើញនៅខែធ្នូ ឆ្នាំ 1931 ដោយ Harold Uray ហើយ tritium ត្រូវបានរៀបចំក្នុងឆ្នាំ 1934 ដោយ Ernest Rutherford, Mark Oliphant និង Paul Harteck ។ ទឹកធុនធ្ងន់ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ deuterium ជំនួសឱ្យអ៊ីដ្រូសែនធម្មតាត្រូវបានរកឃើញដោយក្រុម Yurey ក្នុងឆ្នាំ 1932 ។ François Isaac de Rivaz បានបង្កើតម៉ាស៊ីន "Rivaz" ដំបូងបង្អស់ដែលជាម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុងដែលដំណើរការដោយអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ៊្សែនក្នុងឆ្នាំ 1806 ។ Edward Daniel Clark បានបង្កើតបំពង់ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែននៅឆ្នាំ 1819 ។ ដែករបស់Döbereiner (ស្រាលជាងមុនដំបូងគេ) ត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងឆ្នាំ 1823 ។ បាឡុងអ៊ីដ្រូសែនដំបូងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Jacques Charles ក្នុងឆ្នាំ 1783 ។ អ៊ីដ្រូសែនបានផ្តល់នូវការកើនឡើងនៃទម្រង់ចរាចរណ៍ផ្លូវអាកាសដែលអាចទុកចិត្តបានដំបូងគេបន្ទាប់ពីការច្នៃប្រឌិតរបស់ Henri Giffard នៃនាវាផ្ទុកអ៊ីដ្រូសែនដំបូងគេក្នុងឆ្នាំ 1852 ។ ការរាប់អាឡឺម៉ង់ Ferdinand von Zeppelin បានផ្សព្វផ្សាយគំនិតនៃនាវាផ្ទុកយន្តហោះរឹងដែលបានលើកចូលទៅក្នុងអាកាសដោយអ៊ីដ្រូសែនដែលក្រោយមកត្រូវបានគេហៅថា Zeppelins; យន្តហោះដំបូងគេបានហោះហើរជាលើកដំបូងក្នុងឆ្នាំ ១៩០០។ ការហោះហើរតាមកាលវិភាគទៀងទាត់បានចាប់ផ្តើមនៅឆ្នាំ 1910 ហើយដោយការផ្ទុះឡើងនៃសង្គ្រាមលោកលើកទី 1 នៅខែសីហាឆ្នាំ 1914 ពួកគេបានដឹកអ្នកដំណើរចំនួន 35,000 នាក់ដោយគ្មានឧប្បត្តិហេតុធំដុំ។ ក្នុងកំឡុងសង្គ្រាម នាវាផ្ទុកយន្តហោះអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើជាវេទិកាសង្កេត និងយន្តហោះទម្លាក់គ្រាប់បែក។ ការហោះហើរឆ្លងកាត់អាត្លង់ទិកមិនឈប់ជាលើកដំបូងត្រូវបានធ្វើឡើងដោយនាវាអាកាសចរណ៍អង់គ្លេស R34 ក្នុងឆ្នាំ 1919 ។ សេវាដឹកអ្នកដំណើរធម្មតាបានបន្តឡើងវិញក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1920 ហើយការរកឃើញនៃទុនបំរុង helium នៅសហរដ្ឋអាមេរិកត្រូវបានគេសន្មត់ថាធ្វើឱ្យប្រសើរឡើងនូវសុវត្ថិភាពអាកាសចរណ៍ ប៉ុន្តែរដ្ឋាភិបាលសហរដ្ឋអាមេរិកបានបដិសេធមិនលក់ហ្គាសសម្រាប់គោលបំណងនេះ ដូច្នេះ H2 ត្រូវបានប្រើនៅក្នុងនាវាអាកាសចរណ៍ Hindenburg ដែលត្រូវបានបំផ្លាញនៅក្នុង ភ្លើងឆេះ Milan នៅរដ្ឋ New Jersey ថ្ងៃទី 6 ខែឧសភា ឆ្នាំ 1937 ។ ឧប្បត្តិហេតុនេះត្រូវបានផ្សាយផ្ទាល់តាមវិទ្យុ និងថតវីដេអូ។ វាត្រូវបានគេសន្មត់យ៉ាងទូលំទូលាយថាមូលហេតុនៃការបញ្ឆេះគឺជាការលេចធ្លាយអ៊ីដ្រូសែន ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ការសិក្សាជាបន្តបន្ទាប់បង្ហាញថា ថ្នាំកូតក្រណាត់អាលុយមីញ៉ូមត្រូវបានបញ្ឆេះដោយអគ្គិសនីឋិតិវន្ត។ ប៉ុន្តែមកដល់ពេលនេះ កេរ្តិ៍ឈ្មោះរបស់អ៊ីដ្រូសែនជាឧស្ម័នលើកត្រូវបានខូចខាតរួចទៅហើយ។ នៅឆ្នាំដដែលនោះ turbogenerator ត្រជាក់អ៊ីដ្រូសែនដំបូងគេដែលមានឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនជា coolant នៅក្នុង rotor និង stator បានដំណើរការនៅឆ្នាំ 1937 នៅ Dayton រដ្ឋ Ohio ដោយក្រុមហ៊ុន Dayton Power & Light Co.; ដោយសារតែចរន្តកំដៅនៃឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន វាគឺជាឧស្ម័នទូទៅបំផុតសម្រាប់ប្រើប្រាស់ក្នុងវិស័យនេះនាពេលបច្ចុប្បន្ននេះ។ ថ្មនីកែល-អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាលើកដំបូងក្នុងឆ្នាំ 1977 នៅលើផ្កាយរណបបច្ចេកវិទ្យារុករកសហរដ្ឋអាមេរិក 2 (NTS-2) ។ ISS, Mars Odyssey និង Mars Global Surveyor ត្រូវបានបំពាក់ដោយថ្មនីកែល-អ៊ីដ្រូសែន។ នៅក្នុងផ្នែកងងឹតនៃគន្លងរបស់វា តេឡេស្កុបអវកាស Hubble ក៏ត្រូវបានបំពាក់ដោយថ្មនីកែល-អ៊ីដ្រូសែន ដែលទីបំផុតត្រូវបានជំនួសក្នុងខែឧសភា ឆ្នាំ 2009 ច្រើនជាង 19 ឆ្នាំបន្ទាប់ពីការបាញ់បង្ហោះ និង 13 ឆ្នាំបន្ទាប់ពីពួកគេត្រូវបានរចនាឡើង។
តួនាទីនៅក្នុងទ្រឹស្តីកង់ទិច
ដោយសារតែរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមដ៏សាមញ្ញរបស់វាមានត្រឹមតែប្រូតុង និងអេឡិចត្រុង អាតូមអ៊ីដ្រូសែន រួមជាមួយនឹងវិសាលគមនៃពន្លឺដែលបង្កើតឡើងពី ឬស្រូបដោយវា គឺជាចំណុចសំខាន់នៃការអភិវឌ្ឍន៍ទ្រឹស្តីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ លើសពីនេះទៀត ការសិក្សាអំពីភាពសាមញ្ញដែលត្រូវគ្នានៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ូត H + 2 ដែលត្រូវគ្នាបាននាំឱ្យមានការយល់ដឹងអំពីធម្មជាតិនៃចំណងគីមី ដែលភ្លាមៗបន្ទាប់ពីការព្យាបាលរូបវ័ន្តនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងមេកានិចកង់ទិចនៅពាក់កណ្តាលឆ្នាំ 2020 ។ ឥទ្ធិពលកង់ទិចដំបូងគេមួយដែលត្រូវបានគេសង្កេតឃើញយ៉ាងច្បាស់ (ប៉ុន្តែមិនយល់នៅពេលនោះ) គឺជាការសង្កេតរបស់ Maxwell ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងអ៊ីដ្រូសែនកន្លះសតវត្ស មុនពេលមានទ្រឹស្តីមេកានិចកង់ទិចពេញលេញមួយ។ Maxwell បានកត់សម្គាល់ថាសមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់នៃ H2 មិនអាចត្រឡប់វិញពីឧស្ម័នឌីអាតូមិកក្រោមសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ ហើយចាប់ផ្តើមកាន់តែច្រើនឡើងស្រដៀងនឹងសមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់នៃឧស្ម័នម៉ូណូតូមិចនៅសីតុណ្ហភាពគ្រីអេក។ យោងតាមទ្រឹស្ដីកង់ទិច ឥរិយាបទនេះកើតឡើងពីគម្លាតនៃកម្រិតថាមពលបង្វិល (បរិមាណ) ដែលមានគម្លាតយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុង H2 ដោយសារតែម៉ាស់ទាបរបស់វា។ កម្រិតដែលមានគម្លាតយ៉ាងទូលំទូលាយទាំងនេះរារាំងការបែងចែកស្មើគ្នានៃថាមពលកម្ដៅទៅជាចលនាបង្វិលនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែននៅសីតុណ្ហភាពទាប។ ឧស្ម័ន Diatom ដែលត្រូវបានផ្សំឡើងដោយអាតូមធ្ងន់ជាង មិនមានកម្រិតធំទូលាយបែបនេះទេ ហើយមិនមានផលប៉ះពាល់ដូចគ្នានោះទេ។ Antihydrogen គឺជា analogue antimaterial នៃអ៊ីដ្រូសែន។ វាមាន antiproton ជាមួយ positron ។ អង់ទីអ៊ីដ្រូសែន គឺជាប្រភេទអាតូមប្រឆាំងរូបធាតុតែមួយគត់ ដែលបានទទួលតាំងពីឆ្នាំ 2015។
ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុគីមីដ៏សម្បូរបែបបំផុតនៅក្នុងសកលលោក ដែលបង្កើតបាន 75% នៃរូបធាតុធម្មតាដោយម៉ាស់ និងជាង 90% តាមចំនួនអាតូម។ (ទោះជាយ៉ាងនេះក្តី ភាគច្រើននៃចក្រវាឡ មិនមែននៅក្នុងទម្រង់នៃធាតុគីមីនេះទេ ប៉ុន្តែត្រូវបានគេគិតថាមានទម្រង់ម៉ាស់ដែលមិនទាន់រកឃើញ ដូចជារូបធាតុងងឹត និងថាមពលងងឹត។) ធាតុនេះត្រូវបានរកឃើញយ៉ាងច្រើននៅក្នុងផ្កាយ និង ឧស្ម័នយក្ស។ ពពកម៉ូលេគុល H2 ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការបង្កើតផ្កាយ។ អ៊ីដ្រូសែនដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងការបង្វែរផ្កាយតាមរយៈប្រតិកម្មប្រូតុង-ប្រូតុង និងការលាយនុយក្លេអ៊ែរនៃវដ្ត CNO ។ ជុំវិញពិភពលោក អ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងជាចម្បងនៅក្នុងរដ្ឋអាតូមិក និងប្លាស្មា ជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នាខ្លាំងពីអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល។ ក្នុងនាមជាប្លាស្មា អេឡិចត្រុង និងប្រូតុងនៃអ៊ីដ្រូសែនមិនជាប់នឹងគ្នាទេ ដែលបណ្តាលឱ្យមានចរន្តអគ្គិសនីខ្ពស់ និងការបញ្ចេញពន្លឺខ្ពស់ (បង្កើតពន្លឺពីព្រះអាទិត្យ និងផ្កាយផ្សេងទៀត)។ ភាគល្អិតដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ត្រូវបានប៉ះពាល់យ៉ាងខ្លាំងដោយវាលម៉ាញេទិក និងអគ្គិសនី។ ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងខ្យល់ព្រះអាទិត្យ ពួកវាធ្វើអន្តរកម្មជាមួយដែនម៉ាញេទិចរបស់ផែនដី បង្កើតចរន្ត Birkeland និង aurora ។ អ៊ីដ្រូសែនស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពអាតូមិកអព្យាក្រឹតនៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកផ្កាយ។ ចំនួនដ៏ច្រើននៃអ៊ីដ្រូសែនអព្យាក្រឹតដែលមាននៅក្នុងប្រព័ន្ធ Liman-alpha evanescent ត្រូវបានគេជឿថាគ្របដណ្តប់ដង់ស៊ីតេបារីយ៉ូននៃសកលលោករហូតដល់ redshift z = 4 ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតានៅលើផែនដី អ៊ីដ្រូសែនធាតុមានជាឧស្ម័នឌីអាតូមិក H2 ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនគឺកម្រមានណាស់នៅក្នុងបរិយាកាសរបស់ផែនដី (1 ppm ដោយបរិមាណ) ដោយសារតែទម្ងន់ស្រាលរបស់វា ដែលអនុញ្ញាតឱ្យវាទប់ទល់នឹងទំនាញផែនដីបានយ៉ាងងាយជាងឧស្ម័នធ្ងន់ជាង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុដ៏សម្បូរបែបបំផុតទីបីលើផ្ទៃផែនដី ដែលមានជាចម្បងនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុគីមីដូចជា អ៊ីដ្រូកាបូន និងទឹក។ ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិតដោយបាក់តេរី និងសារាយមួយចំនួន ហើយជាសមាសធាតុធម្មជាតិនៃខ្លុយ ដូចជាមេតាន ដែលជាប្រភពសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែន។ ទម្រង់ម៉ូលេគុលហៅថា អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលប្រូតុង (H+3) ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអន្តរតារា ដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ៊ីយ៉ូដនៃអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលពីកាំរស្មីលោហធាតុ។ អ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកនេះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញផងដែរនៅក្នុងបរិយាកាសខាងលើនៃភពព្រហស្បតិ៍។ អ៊ីយ៉ុងមានស្ថេរភាពក្នុងបរិយាកាស ដោយសារសីតុណ្ហភាព និងដង់ស៊ីតេទាបរបស់វា។ H+3 គឺជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានច្រើនក្រៃលែងបំផុតនៅក្នុងសកលលោក ហើយដើរតួយ៉ាងសំខាន់ក្នុងគីមីសាស្ត្រនៃមជ្ឈដ្ឋានផ្កាយ។ អ៊ីដ្រូសែន triatomic អព្យាក្រឹត H3 អាចមាននៅក្នុងទម្រង់រំភើប និងមិនមានស្ថេរភាព។ ផ្ទុយទៅវិញ អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលវិជ្ជមាន (H+2) គឺជាម៉ូលេគុលដ៏កម្រនៅក្នុងសកលលោក។
ការផលិតអ៊ីដ្រូសែន
H2 ត្រូវបានផលិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍គីមី និងជីវសាស្រ្ត ជាញឹកញាប់ជាផលិតផលនៃប្រតិកម្មផ្សេងទៀត; នៅក្នុងឧស្សាហកម្មសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែននៃស្រទាប់ខាងក្រោមមិនឆ្អែត; និងនៅក្នុងធម្មជាតិជាមធ្យោបាយនៃការផ្លាស់ទីលំនៅកាត់បន្ថយសមមូលនៅក្នុងប្រតិកម្មជីវគីមី។
ការកែទម្រង់ចំហាយ
អ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានផលិតតាមវិធីជាច្រើន ប៉ុន្តែតាមបែបសេដ្ឋកិច្ច ដំណើរការដ៏សំខាន់បំផុតពាក់ព័ន្ធនឹងការដកអ៊ីដ្រូសែនចេញពីអ៊ីដ្រូកាបូន ព្រោះប្រហែល 95% នៃផលិតកម្មអ៊ីដ្រូសែនក្នុងឆ្នាំ 2000 បានមកពីការកែទម្រង់ចំហាយទឹក។ ពាណិជ្ជកម្ម បរិមាណដ៏ធំនៃអ៊ីដ្រូសែនជាធម្មតាត្រូវបានផលិតដោយការកែទម្រង់ចំហាយនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ។ នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (1000-1400 K, 700-1100 °C ឬ 1300-2000 °F) ចំហាយ (ចំហាយទឹក) មានប្រតិកម្មជាមួយមេតានដើម្បីបង្កើតកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និង H2 ។
CH4 + H2O → CO + 3 H2
ប្រតិកម្មនេះដំណើរការល្អបំផុតនៅសម្ពាធទាប ប៉ុន្តែនៅតែអាចត្រូវបានអនុវត្តនៅសម្ពាធខ្ពស់ (2.0 MPa, 20 atm, ឬ 600 អ៊ីញបារត)។ នេះគឺដោយសារតែសម្ពាធខ្ពស់ H2 គឺជាផលិតផលដែលពេញនិយមបំផុត ហើយប្រព័ន្ធសម្អាតកំដៅដែលមានសម្ពាធខ្ពស់ដំណើរការល្អនៅសម្ពាធខ្ពស់។ ល្បាយផលិតផលត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា "ឧស្ម័នសំយោគ" ព្រោះវាត្រូវបានគេប្រើដោយផ្ទាល់ដើម្បីផលិតមេតាណុល និងសមាសធាតុដែលពាក់ព័ន្ធ។ អ៊ីដ្រូកាបូនក្រៅពីមេតានអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតឧស្ម័នសំយោគជាមួយនឹងសមាមាត្រផលិតផលផ្សេងៗ។ ផលវិបាកមួយក្នុងចំណោមផលវិបាកជាច្រើននៃបច្ចេកវិជ្ជាដែលមានប្រសិទ្ធភាពខ្ពស់នេះគឺការបង្កើតកូកាកូឡា ឬកាបូន៖
CH4 → C + 2 H2
ដូច្នេះការកែទម្រង់ចំហាយទឹកជាធម្មតាប្រើលើសពី H2O ។ អ៊ីដ្រូសែនបន្ថែមអាចត្រូវបានយកមកវិញពីចំហាយទឹកដោយប្រើកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតតាមរយៈប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរឧស្ម័នទឹក ជាពិសេសដោយប្រើកាតាលីករអុកស៊ីដដែក។ ប្រតិកម្មនេះក៏ជាប្រភពឧស្សាហកម្មទូទៅនៃកាបូនឌីអុកស៊ីតផងដែរ៖
CO + H2O → CO2 + H2
វិធីសាស្រ្តសំខាន់ៗផ្សេងទៀតសម្រាប់ H2 រួមមានការកត់សុីដោយផ្នែកនៃអ៊ីដ្រូកាបូន៖
2 CH4 + O2 → 2 CO + 4 H2
ហើយប្រតិកម្មធ្យូងថ្ម ដែលអាចដើរតួជាការនាំមុខចំពោះប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរដែលបានពិពណ៌នាខាងលើ៖
C + H2O → CO + H2
ជួនកាលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិត និងប្រើប្រាស់ក្នុងដំណើរការឧស្សាហកម្មដូចគ្នា ដោយគ្មានការបំបែក។ នៅក្នុងដំណើរការ Haber សម្រាប់ការផលិតអាម៉ូញាក់ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតចេញពីឧស្ម័នធម្មជាតិ។ សូលុយស្យុងអំបិលអេឡិចត្រូលីសដើម្បីផលិតក្លរីនក៏ផលិតអ៊ីដ្រូសែនជាអនុផលផងដែរ។
អាស៊ីតលោហធាតុ
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ជាធម្មតា H2 ត្រូវបានផលិតដោយប្រតិកម្មអាសុីតដែលមិនមានអុកស៊ីតកម្មរលាយជាមួយនឹងលោហធាតុប្រតិកម្មមួយចំនួនដូចជាស័ង្កសីជាមួយនឹងឧបករណ៍ Kipp ។
Zn + 2 H + → Zn2 + + H2
អាលុយមីញ៉ូមក៏អាចផលិត H2 នៅពេលព្យាបាលដោយមូលដ្ឋាន៖
2 Al + 6 H2O + 2 OH- → 2 Al (OH) -4 + 3 H2
អេឡិចត្រូលីសទឹកគឺជាវិធីសាមញ្ញមួយដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែន។ ចរន្តវ៉ុលទាបហូរតាមទឹក ហើយឧស្ម័នអុកស៊ីហ៊្សែនត្រូវបានបង្កើតនៅអាណូត ខណៈឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបង្កើតនៅ cathode ។ ជាធម្មតា cathode ត្រូវបានផលិតចេញពីផ្លាទីន ឬលោហៈធាតុ inert មួយផ្សេងទៀតក្នុងការផលិតអ៊ីដ្រូសែនសម្រាប់ផ្ទុក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ប្រសិនបើឧស្ម័នត្រូវបានដុតនៅកន្លែងនោះ វត្តមានរបស់អុកស៊ីហ៊្សែនគឺចង់ជំរុញការដុត ហើយដូច្នេះអេឡិចត្រូតទាំងពីរនឹងធ្វើពីលោហធាតុអសកម្ម។ (ឧទាហរណ៍ ជាតិដែកអុកស៊ីតកម្ម ដូច្នេះហើយកាត់បន្ថយបរិមាណអុកស៊ីសែនដែលបានបញ្ចេញ)។ ប្រសិទ្ធភាពអតិបរិមានៃទ្រឹស្តី (អគ្គិសនីប្រើប្រាស់ទាក់ទងនឹងតម្លៃថាមពលនៃអ៊ីដ្រូសែនផលិត) គឺស្ថិតនៅក្នុងចន្លោះពី ៨០-៩៤%។
2 H2O (L) → 2 H2 (g) + O2 (g)
យ៉ាន់ស្ព័រនៃអាលុយមីញ៉ូម និងកាលីយ៉ូម ក្នុងទម្រង់ជាគ្រាប់បន្ថែមទៅក្នុងទឹក អាចត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែន។ ដំណើរការនេះក៏ផលិតអាលុយមីញ៉ូដែរ ប៉ុន្តែកាលីយ៉ូមមានតម្លៃថ្លៃ ដែលការពារស្បែកអុកស៊ីតពីការបង្កើតឡើងនៅលើគ្រាប់អាចប្រើឡើងវិញបាន។ នេះមានផលប៉ះពាល់សក្តានុពលដ៏សំខាន់សម្រាប់សេដ្ឋកិច្ចនៃអ៊ីដ្រូសែន ចាប់តាំងពីអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានផលិតក្នុងស្រុក និងមិនចាំបាច់ដឹកជញ្ជូន។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
មានវដ្តគីមីជាង 200 ដែលអាចប្រើដើម្បីបំបែកទឹក ប្រហែលរាប់សិបនៃវដ្តទាំងនេះ ដូចជា វដ្តអុកស៊ីដជាតិដែក វដ្តអុកស៊ីដ cerium (IV) វដ្តអុកស៊ីដ cerium (III) អុកស៊ីដស័ង្កសី វដ្ត វដ្តស្ពាន់ធ័រ អ៊ីយ៉ូត វដ្តទង់ដែង និងវដ្តកូនកាត់ក្លរីន និងស្ពាន់ធ័រ កំពុងស្ថិតក្រោមការស្រាវជ្រាវ និងធ្វើតេស្ត ដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែនពីទឹក និងកំដៅ ដោយមិនចាំបាច់ប្រើអគ្គិសនី។ មន្ទីរពិសោធន៍មួយចំនួន (រួមទាំងនៅប្រទេសបារាំង អាឡឺម៉ង់ ក្រិក ជប៉ុន និងសហរដ្ឋអាមេរិក) កំពុងបង្កើតវិធីសាស្ត្រគីមីកំដៅសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែនពីថាមពលពន្លឺព្រះអាទិត្យ និងទឹក។
ការ corrosion អាណាអេរ៉ូប៊ីក
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌ anaerobic យ៉ាន់ស្ព័រដែក និងដែកត្រូវបានកត់សុីបន្តិចម្តងៗដោយប្រូតុងទឹក ខណៈពេលដែលត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅក្នុងម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន (H2)។ ការ corrosion anaerobic នៃជាតិដែកនាំដំបូងដល់ការបង្កើត hydroxide ដែក (ច្រែះពណ៌បៃតង) ហើយអាចត្រូវបានពិពណ៌នាដោយប្រតិកម្មដូចខាងក្រោម: Fe + 2 H2O → Fe (OH) 2 + H2 ។ នៅក្នុងវេន នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌ anaerobic អ៊ីដ្រូសែនជាតិដែក (Fe (OH) 2) អាចត្រូវបានកត់សុីដោយប្រូតុងទឹក ដើម្បីបង្កើតជាម៉ាញេទិច និងអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល។ ដំណើរការនេះត្រូវបានពិពណ៌នាដោយប្រតិកម្ម Shikorra: 3 Fe (OH) 2 → Fe3O4 + 2 H2O + H2 អ៊ីដ្រូសែនដែក → ម៉ាញេស្យូម + ទឹក + អ៊ីដ្រូសែន។ ម៉ាញេទិចគ្រីស្តាល់ល្អ (Fe3O4) មានស្ថេរភាពតាមទ្រម៉ូម៉េតេជាងអ៊ីដ្រូសែនដែក (Fe(OH)2)។ ដំណើរការនេះកើតឡើងក្នុងអំឡុងពេល corrosion anaerobic នៃជាតិដែក និងដែកនៅក្នុងទឹកក្រោមដី anoxic និងនៅពេលដែលដីត្រូវបានទាមទារមកវិញនៅក្រោមតារាងទឹក។
ប្រភពដើមភូគព្ភសាស្ត្រ៖ ប្រតិកម្ម serpentinization
អវត្ដមាននៃអុកស៊ីសែន (O2) នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌភូមិសាស្ត្រជ្រៅដែលនៅឆ្ងាយពីបរិយាកាសផែនដី អ៊ីដ្រូសែន (H2) ត្រូវបានបង្កើតឡើងកំឡុងពេល serpentinization ដោយការកត់សុី anaerobic ដោយប្រូតុងទឹក (H+) នៃ silicate ដែក (Fe2+) ដែលមានវត្តមាននៅក្នុងបន្ទះគ្រីស្តាល់នៃ fayalite ( Fe2SiO4, ក្រពេញអូលីវីនមីន) ។ ប្រតិកម្មដែលត្រូវគ្នាដែលនាំទៅដល់ការបង្កើតម៉ាញេទិច (Fe3O4) រ៉ែថ្មខៀវ (SiO2) និងអ៊ីដ្រូសែន (H2): 3Fe2SiO4 + 2 H2O → 2 Fe3O4 + 3 SiO2 + 3 H2 fayalite + ទឹក → ម៉ាញ៉េទិច + រ៉ែថ្មខៀវ + អ៊ីដ្រូសែន។ ប្រតិកម្មនេះប្រហាក់ប្រហែលនឹងប្រតិកម្ម Shikorra ដែលត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅក្នុងការកត់សុី anaerobic នៃជាតិដែក hydroxide នៅក្នុងការទំនាក់ទំនងជាមួយទឹក។
ការបង្កើតនៅក្នុង transformers
ក្នុងចំណោមឧស្ម័នគ្រោះថ្នាក់ទាំងអស់ដែលផលិតនៅក្នុងឧបករណ៍បំលែងថាមពល អ៊ីដ្រូសែនគឺជារឿងធម្មតាបំផុត ហើយត្រូវបានបង្កើតនៅក្នុងកំហុសភាគច្រើន។ ដូច្នេះការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនគឺជាសញ្ញាដំបូងនៃបញ្ហាធ្ងន់ធ្ងរនៅក្នុងវដ្តជីវិតរបស់ប្លែង។
កម្មវិធី
ការប្រើប្រាស់ក្នុងដំណើរការផ្សេងៗ
បរិមាណដ៏ច្រើននៃ H2 គឺត្រូវការនៅក្នុងឧស្សាហកម្មប្រេង និងគីមី។ ការប្រើប្រាស់ដ៏អស្ចារ្យបំផុតនៃ H2 គឺសម្រាប់ដំណើរការ (“ធ្វើឱ្យប្រសើរឡើង”) នៃឥន្ធនៈហ្វូស៊ីល និងសម្រាប់ការផលិតអាម៉ូញាក់។ នៅក្នុងរោងចក្រគីមីឥន្ធនៈ H2 ត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុង hydrodealkylation, hydrodesulfurization និង hydrocracking ។ H2 មានការប្រើប្រាស់សំខាន់ៗមួយចំនួនទៀត។ H2 ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន ជាពិសេសដើម្បីបង្កើនកម្រិតតិត្ថិភាពនៃខ្លាញ់ និងប្រេងមិនឆ្អែត (មាននៅក្នុងវត្ថុដូចជា margarine) និងនៅក្នុងការផលិតមេតាណុល។ វាក៏ជាប្រភពនៃអ៊ីដ្រូសែនក្នុងការផលិតអាស៊ីត hydrochloric ផងដែរ។ H2 ក៏ត្រូវបានគេប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយសម្រាប់រ៉ែដែកផងដែរ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺអាចរលាយបានខ្ពស់នៅក្នុងលោហៈកម្រ និងសារធាតុអន្តរកាលជាច្រើន ហើយអាចរលាយបានទាំងលោហៈ nanocrystalline និង amorphous ។ ភាពរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងលោហធាតុគឺអាស្រ័យលើការបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយក្នុងតំបន់ ឬភាពមិនបរិសុទ្ធនៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ នេះអាចមានប្រយោជន៍នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបន្សុតដោយឆ្លងកាត់ថាស palladium ក្តៅ ប៉ុន្តែការរលាយខ្ពស់នៃឧស្ម័នគឺជាបញ្ហាលោហធាតុដែលបំភាយលោហៈជាច្រើន ធ្វើឱ្យបំពង់បង្ហូរ និងធុងស្តុកពិបាករចនា។ បន្ថែមពីលើការប្រើប្រាស់ជាសារធាតុប្រតិកម្ម H2 មានកម្មវិធីជាច្រើនក្នុងផ្នែករូបវិទ្យា និងវិស្វកម្ម។ វាត្រូវបានប្រើជារបាំងការពារឧស្ម័នក្នុងវិធីសាស្រ្ដដូចជាការផ្សារអ៊ីដ្រូសែនអាតូម។ H2 ត្រូវបានគេប្រើជា rotor coolant នៅក្នុងម៉ាស៊ីនភ្លើងនៅក្នុងរោងចក្រថាមពលព្រោះវាមានចរន្តកំដៅខ្ពស់បំផុតនៃឧស្ម័នណាមួយ។ Liquid H2 ត្រូវបានប្រើក្នុងការស្រាវជ្រាវ cryogenic រួមទាំងការស្រាវជ្រាវទៅលើ superconductivity ។ ដោយសារតែ H2 គឺស្រាលជាងខ្យល់ នៅត្រឹម 1/14 នៃដង់ស៊ីតេនៃខ្យល់ វាត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាឧស្ម័នលើកនៅក្នុងប៉េងប៉ោង និងនាវាយន្តហោះ។ នៅក្នុងកម្មវិធីថ្មីជាងនេះ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើប្រាស់យ៉ាងស្អាត ឬលាយជាមួយអាសូត (ជួនកាលគេហៅថាឧស្ម័នបង្កើត) ជាឧស្ម័នដានសម្រាប់ការរកឃើញលេចធ្លាយភ្លាមៗ។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មរថយន្ត គីមី ថាមពល អវកាស និងទូរគមនាគមន៍។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាសារធាតុបន្ថែមអាហារដែលត្រូវបានអនុញ្ញាត (E 949) ដែលអនុញ្ញាតឱ្យមានការធ្វើតេស្តលេចធ្លាយអាហារ ក្នុងចំណោមលក្ខណៈសម្បត្តិប្រឆាំងអុកស៊ីតកម្មផ្សេងទៀត។ អ៊ីសូតូបដ៏កម្រនៃអ៊ីដ្រូសែនក៏មានកម្មវិធីជាក់លាក់ផងដែរ។ Deuterium (អ៊ីដ្រូសែន-២) ត្រូវបានប្រើក្នុងកម្មវិធីនុយក្លេអ៊ែរ ជាអ្នកសម្របសម្រួលនឺត្រុងយឺត និងក្នុងប្រតិកម្ម លាយនុយក្លេអ៊ែរ។ សមាសធាតុ deuterium ត្រូវបានប្រើក្នុងវិស័យគីមីវិទ្យា និងជីវវិទ្យាក្នុងការសិក្សាអំពីឥទ្ធិពលអ៊ីសូតូបនៃប្រតិកម្ម។ Tritium (អ៊ីដ្រូសែន-៣) ដែលផលិតក្នុងម៉ាស៊ីនរ៉េអាក់ទ័រនុយក្លេអ៊ែរ ត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតគ្រាប់បែកអ៊ីដ្រូសែន ជាសញ្ញាសម្គាល់អ៊ីសូតូបក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រជីវសាស្ត្រ និងជាប្រភពវិទ្យុសកម្មនៅក្នុងថ្នាំលាបភ្លឺ។ សីតុណ្ហភាពចំណុចបីនៃលំនឹងអ៊ីដ្រូសែនគឺជាចំណុចថេរកំណត់នៅលើមាត្រដ្ឋានសីតុណ្ហភាព ITS-90 នៅ 13.8033 Kelvin ។
ឧបករណ៍ផ្ទុកត្រជាក់
អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេប្រើជាទូទៅនៅក្នុងរោងចក្រថាមពលជាទូរទឹកកកនៅក្នុងម៉ាស៊ីនភ្លើងដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិអំណោយផលមួយចំនួនដែលជាលទ្ធផលផ្ទាល់នៃម៉ូលេគុលឌីអាតូមពន្លឺរបស់វា។ ទាំងនេះរួមមានដង់ស៊ីតេទាប viscosity ទាប និងសមត្ថភាពកំដៅជាក់លាក់ខ្ពស់បំផុត និងចរន្តកំដៅនៃឧស្ម័នណាមួយ។
ក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនថាមពល
អ៊ីដ្រូសែនមិនមែនជាធនធានថាមពលទេ លើកលែងតែនៅក្នុងបរិបទសម្មតិកម្មនៃរោងចក្រថាមពលចម្រុះពាណិជ្ជកម្មដោយប្រើ deuterium ឬ tritium ដែលជាបច្ចេកវិទ្យាបច្ចុប្បន្ននៅឆ្ងាយពីភាពចាស់ទុំ។ ថាមពលនៃព្រះអាទិត្យបានមកពីការលាយនុយក្លេអ៊ែរនៃអ៊ីដ្រូសែន ប៉ុន្តែដំណើរការនេះពិបាកសម្រេចបាននៅលើផែនដី។ អ៊ីដ្រូសែនធាតុពីប្រភពថាមពលព្រះអាទិត្យ ជីវសាស្រ្ត ឬអគ្គិសនី ត្រូវការថាមពលច្រើនដើម្បីផលិតវា ជាងការដុតវា ដូច្នេះនៅក្នុងករណីទាំងនេះ អ៊ីដ្រូសែនមានមុខងារជាក្រុមហ៊ុនបញ្ជូនថាមពល ស្រដៀងទៅនឹងថ្ម។ អ៊ីដ្រូសែនអាចទទួលបានពីប្រភពហ្វូស៊ីល (ដូចជាមេតាន) ប៉ុន្តែប្រភពទាំងនេះគឺអស់កំលាំង។ ដង់ស៊ីតេថាមពលក្នុងមួយឯកតានៃបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនរាវ និងអ៊ីដ្រូសែនឧស្ម័នដែលបានបង្ហាប់នៅសម្ពាធដែលអាចសម្រេចបានជាក់ស្តែងគឺតិចជាងប្រភពថាមពលធម្មតា បើទោះជាដង់ស៊ីតេថាមពលក្នុងមួយឯកតានៃម៉ាស់ឥន្ធនៈគឺខ្ពស់ជាងក៏ដោយ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ៊ីដ្រូសែនធាតុត្រូវបានពិភាក្សាយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបរិបទថាមពលថាជាក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូនថាមពលទូទាំងសេដ្ឋកិច្ចនាពេលអនាគត។ ឧទាហរណ៍ ការចាប់ CO2 បន្តដោយការចាប់យកកាបូន និងការផ្ទុកអាចត្រូវបានធ្វើឡើងនៅចំណុចនៃការផលិត H2 ពីឥន្ធនៈហ្វូស៊ីល។ អ៊ីដ្រូសែនដែលប្រើក្នុងការដឹកជញ្ជូននឹងឆេះយ៉ាងស្អាត ដោយមានការបំភាយ NOx មួយចំនួន ប៉ុន្តែគ្មានការបំភាយកាបូនទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ តម្លៃហេដ្ឋារចនាសម្ព័ន្ធដែលទាក់ទងនឹងការបំប្លែងពេញលេញទៅជាសេដ្ឋកិច្ចអ៊ីដ្រូសែននឹងមានសារៈសំខាន់។ កោសិកាឥន្ធនៈអាចបំប្លែងអ៊ីដ្រូសែន និងអុកស៊ីហ្សែនដោយផ្ទាល់ទៅជាអគ្គិសនីបានយ៉ាងមានប្រសិទ្ធភាពជាងម៉ាស៊ីនចំហេះខាងក្នុង។
ឧស្សាហកម្ម semiconductor
អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើដើម្បីឆ្អែតចំណង dangling នៃ amorphous silicon និង amorphous carbon ដែលជួយរក្សាលំនឹងនៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់សម្ភារៈ។ វាក៏ជាអ្នកផ្តល់ជំនួយអេឡិចត្រុងដ៏មានសក្តានុពលនៅក្នុងវត្ថុធាតុអុកស៊ីដជាច្រើនរួមមាន ZnO, SnO2, CdO, MgO, ZrO2, HfO2, La2O3, Y2O3, TiO2, SrTiO3, LaAlO3, SiO2, Al2O3, ZrSiO4, HfSiO4 និង SrZrO3។
ប្រតិកម្មជីវសាស្រ្ត
H2 គឺជាផលិតផលនៃការរំលាយអាហារ anaerobic មួយចំនួន ហើយត្រូវបានផលិតដោយអតិសុខុមប្រាណជាច្រើន ជាធម្មតាតាមរយៈប្រតិកម្មដែលជំរុញដោយជាតិដែក ឬនីកែលដែលមានអង់ស៊ីមហៅថា hydrogenases ។ អង់ស៊ីមទាំងនេះជំរុញឱ្យមានប្រតិកម្ម redox បញ្ច្រាសរវាង H2 និងប្រូតុងពីររបស់វា និងសមាសធាតុអេឡិចត្រុងពីរ។ ការបង្កើតឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងដោយការផ្ទេរសមមូលកាត់បន្ថយដែលផលិតដោយការ fermentation នៃ pyruvate ទៅក្នុងទឹក។ វដ្តធម្មជាតិនៃការផលិត និងប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនដោយសារពាង្គកាយត្រូវបានគេហៅថា វដ្តអ៊ីដ្រូសែន។ ការបំបែកទឹក ដែលជាដំណើរការដែលទឹកត្រូវបានបំបែកទៅជាប្រូតុង អេឡិចត្រុង និងអុកស៊ីហ្សែនរបស់វា កើតឡើងនៅក្នុងប្រតិកម្មពន្លឺនៅក្នុងសារពាង្គកាយធ្វើរស្មីសំយោគទាំងអស់។ សារពាង្គកាយបែបនេះមួយចំនួន រួមទាំងសារាយ Chlamydomonas Reinhardtii និង cyanobacteria បានវិវត្តន៍ដំណាក់កាលទីពីរនៅក្នុងប្រតិកម្មងងឹត ដែលប្រូតុង និងអេឡិចត្រុងត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាឧស្ម័ន H2 ដោយ hydrogenases ឯកទេសនៅក្នុង chloroplast ។ ការប៉ុនប៉ងត្រូវបានធ្វើឡើងដើម្បីកែប្រែហ្សែន cyanobacterial hydrases ដើម្បីសំយោគឧស្ម័ន H2 ប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាព ទោះបីជានៅក្នុងវត្តមានអុកស៊ីសែនក៏ដោយ។ ការខិតខំប្រឹងប្រែងក៏ត្រូវបានធ្វើឡើងផងដែរដោយប្រើសារាយដែលបានកែប្រែហ្សែននៅក្នុងម៉ាស៊ីនប្រតិកម្មជីវសាស្ត្រ។
/mol (eV)
(នេះបើតាមលោក Pauling)
សារធាតុ
| ហ | 1 |
| 1,00794 | |
| ១ ស ១ | |
| អ៊ីដ្រូសែន | |
អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុទីមួយនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។ ចែកចាយយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងធម្មជាតិ។ អ៊ីសូតូម (និងស្នូល) នៃអ៊ីសូតូបទូទៅបំផុតនៃអ៊ីដ្រូសែន 1 H គឺជាប្រូតុង។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃស្នូល 1 H ធ្វើឱ្យវាអាចប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយ NMR spectroscopy ក្នុងការវិភាគសារធាតុសរីរាង្គ។
ប្រវត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែន
ការបញ្ចេញឧស្ម័នដែលអាចឆេះបានក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃអាស៊ីតនិងលោហធាតុត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅសតវត្សទី 16 និង 17 នៅពេលព្រឹកព្រលឹមនៃការបង្កើតគីមីវិទ្យាជាវិទ្យាសាស្ត្រ។ M.V. Lomonosov បានចង្អុលដោយផ្ទាល់ទៅភាពឯកោរបស់ខ្លួន ប៉ុន្តែពិតជាដឹងរួចហើយថានេះមិនមែនជា phlogiston ទេ។ រូបវិទូនិងគីមីវិទូជនជាតិអង់គ្លេស G. Cavendish ក្នុងឆ្នាំ 1766 បានស៊ើបអង្កេតឧស្ម័ននេះហើយបានហៅវាថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ។ នៅពេលដុត "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ផលិតទឹក ប៉ុន្តែការប្រកាន់ខ្ជាប់របស់ Cavendish ទៅនឹងទ្រឹស្តី phlogiston បានរារាំងគាត់ពីការសន្និដ្ឋានត្រឹមត្រូវ។ គីមីវិទូជនជាតិបារាំង A. Lavoisier រួមជាមួយវិស្វករ J. Meunier ដោយប្រើម៉ែត្រឧស្ម័នពិសេសនៅឆ្នាំ 1783 ។ អនុវត្តការសំយោគទឹក ហើយបន្ទាប់មកការវិភាគរបស់វា បំបែកចំហាយទឹកជាមួយនឹងជាតិដែកក្តៅក្រហម។ ដូច្នេះគាត់បានកំណត់ថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" គឺជាផ្នែកមួយនៃទឹកហើយអាចទទួលបានពីវា។
ប្រភពដើមនៃឈ្មោះអ៊ីដ្រូសែន
Lavoisier ដាក់ឈ្មោះអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន (ពី ὕδωρ - "ទឹក" និង γενναω - "ខ្ញុំសម្រាលកូន") - "ផ្តល់កំណើតឱ្យទឹក" ។ ឈ្មោះរុស្ស៊ី "អ៊ីដ្រូសែន" ត្រូវបានស្នើឡើងដោយគីមីវិទូ M.F. Soloviev ក្នុងឆ្នាំ 1824 ដោយភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយ "អុកស៊ីហ្សែន" របស់ Lomonosov ។
ប្រេវ៉ាឡង់អ៊ីដ្រូសែន
នៅក្នុងសកលលោក
អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅក្នុងសកលលោក។ វាមានប្រហែល 92% នៃអាតូមទាំងអស់ (8% ជាអាតូមអេលីយ៉ូម ចំណែកនៃធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់រួមបញ្ចូលគ្នាគឺតិចជាង 0.1%) ។ ដូច្នេះ អ៊ីដ្រូសែន គឺជាធាតុផ្សំសំខាន់នៃផ្កាយ និងឧស្ម័នអន្តរតារា។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃសីតុណ្ហភាពផ្កាយ (ឧទាហរណ៍ សីតុណ្ហភាពផ្ទៃព្រះអាទិត្យគឺ ~6000 °C) អ៊ីដ្រូសែនមានក្នុងទម្រង់ប្លាស្មា ធាតុនេះមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុលនីមួយៗ អាតូម និងអ៊ីយ៉ុង ហើយអាចបង្កើតជាម៉ូលេគុល ពពកដែលមានទំហំ ដង់ស៊ីតេ និងសីតុណ្ហភាពខុសគ្នាខ្លាំង។
សំបកផែនដី និងសារពាង្គកាយមានជីវិត
ប្រភាគដ៏ធំនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសំបកផែនដីគឺ 1% - នេះគឺជាធាតុទូទៅបំផុតទីដប់។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ តួនាទីរបស់វានៅក្នុងធម្មជាតិមិនត្រូវបានកំណត់ដោយម៉ាស់ទេ ប៉ុន្តែដោយចំនួនអាតូម ដែលចំណែកក្នុងចំណោមធាតុផ្សេងទៀតគឺ 17% (កន្លែងទីពីរបន្ទាប់ពីអុកស៊ីសែន ដែលប្រភាគនៃអាតូមគឺ ~ 52%) ។ ដូច្នេះសារៈសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណើរការគីមីដែលកើតឡើងនៅលើផែនដីគឺស្ទើរតែខ្លាំងដូចអុកស៊ីហ្សែនដែរ។ មិនដូចអុកស៊ីហ្សែនដែលមាននៅលើផែនដីទាំងក្នុងរដ្ឋជាប់ និងសេរី អ៊ីដ្រូសែនស្ទើរតែទាំងអស់នៅលើផែនដីគឺស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ។ មានតែបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនតិចតួចប៉ុណ្ណោះក្នុងទម្រង់ជាសារធាតុសាមញ្ញមួយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងបរិយាកាស (0.00005% តាមបរិមាណ)។
អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុផ្សំនៃសារធាតុសរីរាង្គស្ទើរតែទាំងអស់ ហើយមានវត្តមាននៅក្នុងកោសិការស់ទាំងអស់។ នៅក្នុងកោសិការស់ ដោយចំនួនអាតូម អ៊ីដ្រូសែនមានស្ទើរតែ 50% ។
ការទទួលបានអ៊ីដ្រូសែន
វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការទទួលបានសារធាតុសាមញ្ញគឺអាស្រ័យលើទម្រង់ដែលធាតុដែលត្រូវគ្នាត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិ នោះគឺជាអ្វីដែលអាចជាវត្ថុធាតុដើមសម្រាប់ការផលិតរបស់វា។ ដូច្នេះអុកស៊ីសែនដែលមាននៅក្នុងរដ្ឋដោយឥតគិតថ្លៃត្រូវបានទទួលដោយវិធីសាស្រ្តរាងកាយ - ដោយឯកោពីខ្យល់រាវ។ អ៊ីដ្រូសែនស្ទើរតែទាំងអស់មាននៅក្នុងទម្រង់នៃសមាសធាតុ ដូច្នេះវិធីសាស្ត្រគីមីត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានវា។ ជាពិសេសប្រតិកម្ម decomposition អាចត្រូវបានប្រើ។ មធ្យោបាយមួយដើម្បីទទួលបានអ៊ីដ្រូសែនគឺ ប្រតិកម្មនៃការរលាយទឹកដោយចរន្តអគ្គិសនី។
វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មចម្បងសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែនគឺប្រតិកម្មជាមួយទឹកនៃមេតានដែលជាផ្នែកមួយនៃឧស្ម័នធម្មជាតិ។ វាត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (វាងាយស្រួលក្នុងការផ្ទៀងផ្ទាត់ថានៅពេលដែលមេតានត្រូវបានឆ្លងកាត់សូម្បីតែតាមរយៈទឹករំពុះក៏ដោយក៏មិនមានប្រតិកម្មកើតឡើងដែរ):
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ដើម្បីទទួលបានសារធាតុសាមញ្ញ មិនចាំបាច់ប្រើវត្ថុធាតុដើមធម្មជាតិទេ ប៉ុន្តែសារធាតុដំបូងទាំងនោះត្រូវបានជ្រើសរើស ដែលវាងាយស្រួលក្នុងការញែកសារធាតុចាំបាច់។ ឧទាហរណ៍នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍អុកស៊ីសែនមិនត្រូវបានទទួលពីខ្យល់។ ដូចគ្នានេះដែរអនុវត្តចំពោះការផលិតអ៊ីដ្រូសែន។ វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍មួយសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែនដែលជួនកាលត្រូវបានប្រើក្នុងឧស្សាហកម្មគឺការរលាយទឹកដោយចរន្តអគ្គិសនី។
អ៊ីដ្រូសែនជាធម្មតាត្រូវបានផលិតនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ដោយប្រតិកម្មស័ង្កសីជាមួយនឹងអាស៊ីត hydrochloric ។
ការទទួលបានអ៊ីដ្រូសែន នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម
1. អេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល:
2NaCl + 2H 2 O → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2. ឆ្លងកាត់ចំហាយទឹកលើកូកាកូឡាក្តៅនៅសីតុណ្ហភាពប្រហែល 1000°C៖
H 2 O + ⇄ H 2 + CO
3. ពីឧស្ម័នធម្មជាតិ។
ការបម្លែងចំហាយទឹក៖
CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 ° C)
កាតាលីករអុកស៊ីតកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន៖
2CH 4 + O 2 ⇄ 2CO + 4H ២
4. ការបំបែក និងកែទម្រង់អ៊ីដ្រូកាបូនក្នុងដំណើរការចម្រាញ់ប្រេង។
ការទទួលបានអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍
1. សកម្មភាពនៃអាស៊ីតរំលាយនៅលើលោហៈ។ ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្មបែបនេះ ស័ង្កសី និងអាស៊ីត hydrochloric ពនឺត្រូវបានគេប្រើញឹកញាប់បំផុត៖
+2HCl → ZnCl 2 +H ២
2. អន្តរកម្មនៃជាតិកាល់ស្យូមជាមួយនឹងទឹក៖ |
+ 2H 2 O → Ca (OH) 2 + H 2
3. Hydrolysis នៃ hydrides:
NaH + H 2 O → NaOH + H ២
4. សកម្មភាពរបស់អាល់កាឡាំងលើស័ង្កសី ឬអាលុយមីញ៉ូម៖
2 + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
+ 2KOH + 2H 2 O → K 2 + H 2
5. ការប្រើប្រាស់អេឡិចត្រូលីត។ ក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំងឬអាស៊ីត អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានបញ្ចេញនៅ cathode ឧទាហរណ៍៖
2H 3 O + +2e − → H 2 +2H 2 O
ព័ត៌មានបន្ថែមអំពីអ៊ីដ្រូសែន
Bioreactor សម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអ៊ីដ្រូសែន
វិសាលគមការបំភាយអ៊ីដ្រូសែន
វិសាលគមនៃការបំភាយអ៊ីដ្រូសែន
ការកែប្រែអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានបំបែកដោយការស្រូបយកកាបូនសកម្មនៅសីតុណ្ហភាពអាសូតរាវ។ នៅសីតុណ្ហភាពទាបបំផុត លំនឹងរវាងអ័រតូអ៊ីដ្រូសែន និងប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរស្ទើរតែទាំងស្រុងឆ្ពោះទៅរកចុងក្រោយ។ នៅ 80 K សមាមាត្រគឺប្រហែល 1: 1 ។ ប៉ារ៉ាអ៊ីដ្រូសែន desorbed ត្រូវបានបំលែងទៅជា orthohydrogen នៅពេលកំដៅរហូតដល់ការបង្កើតល្បាយលំនឹងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ (ortho-para: 75:25)។ បើគ្មានកាតាលីករទេ ការបំប្លែងដំណើរការយឺតៗ (ក្រោមលក្ខខណ្ឌនៃឧបករណ៍ផ្ទុកផ្កាយ ដែលមានពេលវេលាលក្ខណៈរហូតដល់សម័យលោហធាតុ) ដែលធ្វើឱ្យវាអាចសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការកែប្រែបុគ្គល។
អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នស្រាលបំផុត វាស្រាលជាងខ្យល់ 14.5 ដង។ ជាក់ស្តែង ម៉ាស់ម៉ូលេគុលកាន់តែតូច ល្បឿនរបស់វាកាន់តែខ្ពស់នៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។ ក្នុងនាមជាស្រាលបំផុត ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនផ្លាស់ទីលឿនជាងម៉ូលេគុលនៃឧស្ម័នផ្សេងទៀត ហើយដូច្នេះអាចផ្ទេរកំដៅពីរាងកាយមួយទៅរាងកាយមួយទៀតបានលឿន។ វាធ្វើតាមថាអ៊ីដ្រូសែនមានចរន្តកំដៅខ្ពស់បំផុតក្នុងចំណោមសារធាតុឧស្ម័ន។ ចរន្តកំដៅរបស់វាគឺខ្ពស់ជាងខ្យល់ប្រហែល 7 ដង។
ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនគឺ diatomic - H 2 ។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វាជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ។ ដង់ស៊ីតេ 0.08987 g/l (n.o.) ចំណុចរំពុះ −252.76 °C កំដៅជាក់លាក់នៃការដុត 120.9 10 6 J/kg រលាយក្នុងទឹកតិចតួច - 18.8 ml/l ។ អ៊ីដ្រូសែនគឺរលាយខ្ពស់នៅក្នុងលោហធាតុជាច្រើន (, , ល។ ) ជាពិសេសនៅក្នុង palladium (850 វ៉ុលក្នុង 1 បរិមាណ Pd) ។ ទាក់ទងទៅនឹងការរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងលោហធាតុ គឺជាសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការសាយភាយតាមរយៈពួកវា។ ការសាយភាយតាមរយៈយ៉ាន់ស្ព័រកាបូន (ឧទាហរណ៍ ដែក) ជួនកាលត្រូវបានអមដោយការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃយ៉ាន់ស្ព័រ ដោយសារអន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយកាបូន (ហៅថា decarbonization)។ អនុវត្តមិនរលាយក្នុងប្រាក់។
ដ្យាក្រាមដំណាក់កាលនៃអ៊ីដ្រូសែន
អ៊ីដ្រូសែនរាវមាននៅក្នុងជួរសីតុណ្ហភាពតូចចង្អៀតបំផុតពី −252.76 ដល់ −259.2 °C ។ វាគឺជាអង្គធាតុរាវគ្មានពណ៌ ពន្លឺខ្លាំង (ដង់ស៊ីតេនៅ -253 °C 0.0708 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3) និងសារធាតុរាវ (viscosity នៅ -253 °C 13.8 centigrade) ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែនគឺទាបណាស់: សីតុណ្ហភាព -240.2 ° C និងសម្ពាធ 12.8 atm ។ នេះពន្យល់ពីការលំបាកក្នុងការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែន។ នៅក្នុងស្ថានភាពរាវ អ៊ីដ្រូសែនលំនឹងមាន 99.79% ប៉ារ៉ា-H 2 , 0.21% អ័រតូ-H 2 ។
អ៊ីដ្រូសែនរឹង ចំណុចរលាយ −259.2°C ដង់ស៊ីតេ 0.0807 g/cm3 (នៅ −262°C) — ម៉ាស់ដូចព្រិល គ្រីស្តាល់ឆកោន ក្រុមអវកាស P6/mmc ប៉ារ៉ាម៉ែត្រកោសិកា ក=3,75 គ=6.12. នៅសម្ពាធខ្ពស់ អ៊ីដ្រូសែនក្លាយទៅជាលោហធាតុ។
អ៊ីសូតូប
អ៊ីដ្រូសែនកើតឡើងក្នុងទម្រង់ជាអ៊ីសូតូបចំនួនបី ដែលមានឈ្មោះបុគ្គល៖ 1 H - protium (H), 2 H - deuterium (D), 3 H - tritium (វិទ្យុសកម្ម) (T) ។
Protium និង deuterium គឺជាអ៊ីសូតូបមានស្ថេរភាពជាមួយនឹងលេខម៉ាស់ 1 និង 2។ មាតិការបស់ពួកគេនៅក្នុងធម្មជាតិគឺ 99.9885 ± 0.0070% និង 0.0115 ± 0.0070% រៀងគ្នា។ សមាមាត្រនេះអាចប្រែប្រួលបន្តិចបន្តួចអាស្រ័យលើប្រភព និងវិធីសាស្រ្តនៃការផលិតអ៊ីដ្រូសែន។
អ៊ីសូតូមអ៊ីដ្រូសែន 3 H (tritium) មិនស្ថិតស្ថេរ។ ពាក់កណ្តាលជីវិតរបស់វាគឺ 12.32 ឆ្នាំ។ Tritium ត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងធម្មជាតិក្នុងបរិមាណតិចតួចបំផុត។
អក្សរសិល្ប៍ក៏ផ្តល់ទិន្នន័យអំពីអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនដែលមានលេខម៉ាស់ 4–7 និងពាក់កណ្តាលជីវិត 10–22–10–23 s ។
អ៊ីដ្រូសែនធម្មជាតិមានម៉ូលេគុល H 2 និង HD (deuterohydrogen) ក្នុងសមាមាត្រនៃ 3200: 1 ។ ខ្លឹមសារនៃ deuterium hydrogen D 2 សុទ្ធគឺតិចជាង។ សមាមាត្រផ្តោតអារម្មណ៍នៃ HD និង D 2 គឺប្រហែល 6400: 1 ។
ក្នុងចំណោមអ៊ីសូតូបទាំងអស់នៃធាតុគីមី លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនខុសគ្នាច្រើនបំផុតពីគ្នាទៅវិញទៅមក។ នេះគឺដោយសារតែការផ្លាស់ប្តូរទំនាក់ទំនងដ៏ធំបំផុតនៅក្នុងម៉ាស់អាតូម។
| សីតុណ្ហភាព រលាយ, ខេ |
សីតុណ្ហភាព ឆ្អិន, ខេ |
បីដង ចំណុច K/kPa |
រិះគន់ ចំណុច K/kPa |
ដង់ស៊ីតេ រាវ/ឧស្ម័ន, គីឡូក្រាម / មការ៉េ |
|
|---|---|---|---|---|---|
| H2 | 13.95 | 20,39 | 13,96 /7,3 | 32,98 /1,31 | 70,811 /1,316 |
| HD | 16,60 | 22,13 | 16,60 /12,8 | 35,91 /1,48 | 114,80 /1,802 |
| ហ | 22,92 | 17,63 /17,7 | 37,13 /1,57 | 158,62 /2,310 | |
| ឃ២ | 18,62 | 23,67 | 18,73 /17,1 | 38,35 /1,67 | 162,50 /2,230 |
| DT | 24.38 | 19,71 /19,4 | 39,42 /1,77 | 211,54 /2,694 | |
| T2 | 25,04 | 20,62 /21,6 | 40,44 /1,85 | 260,17 /3,136 |
Deuterium និង tritium ក៏មានការកែប្រែ ortho និង para: ទំ-D2, o-D2, ទំ-T2, o-T ២. អ៊ីដ្រូសែន Heteroisotopic (HD, HT, DT) មិនមានការកែប្រែ ortho និង para ទេ។
លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី
ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H 2 មានកម្លាំងខ្លាំង ហើយដើម្បីឱ្យអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្ម ថាមពលច្រើនត្រូវតែចំណាយ៖
H 2 \u003d 2H - 432 kJ
ដូច្នេះ នៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយលោហៈសកម្មខ្លាំង ដូចជាកាល់ស្យូម បង្កើតជាកាល់ស្យូមអ៊ីដ្រូសែន៖
H 2 \u003d CaH ២
ហើយជាមួយនឹងមិនមែនលោហៈតែមួយគត់ - ហ្វ្លុយអូរីនបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត៖
F 2 + H 2 \u003d 2HF
អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុភាគច្រើននៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ឬក្រោមឥទ្ធិពលផ្សេងទៀត ដូចជាភ្លើង៖
O 2 + 2H 2 \u003d 2H 2 អូ
វាអាច "យក" អុកស៊ីសែនចេញពីអុកស៊ីដមួយចំនួន ឧទាហរណ៍៖
CuO + H 2 \u003d + H 2 O
សមីការសរសេរឆ្លុះបញ្ចាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃអ៊ីដ្រូសែន។
N 2 + 3H 2 → 2NH ៣
បង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែន halides ជាមួយ halogens៖
F 2 + H 2 → 2HF ប្រតិកម្មដំណើរការជាមួយនឹងការផ្ទុះនៅក្នុងទីងងឹតនិងនៅសីតុណ្ហភាពណាមួយ Cl 2 + H 2 → 2HCl ប្រតិកម្មដំណើរការជាមួយនឹងការផ្ទុះតែនៅក្នុងពន្លឺប៉ុណ្ណោះ។
វាមានអន្តរកម្មជាមួយផេះនៅកំដៅខ្លាំង៖
2H2 → CH4
អន្តរកម្មជាមួយលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដី
នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈសកម្ម អ៊ីដ្រូសែនបង្កើតបានជាអ៊ីដ្រូសែន៖
2 +H 2 → 2NaH + H 2 → CaH 2 + H 2 → MgH 2
hydrides- សារធាតុរឹងដូចអំបិល ងាយរលាយ៖
CaH 2 + 2H 2 O → Ca (OH) 2 + 2H 2
អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដលោហៈ (ជាធម្មតា d-ធាតុ)
អុកស៊ីដត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាលោហធាតុ៖
CuO + H 2 → Cu + H 2 O Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O WO 3 + 3H 2 → W + 3H 2 O
អ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុសរីរាង្គ
អ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយក្នុងការសំយោគសរីរាង្គសម្រាប់ការកាត់បន្ថយសមាសធាតុសរីរាង្គ។ ដំណើរការទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែន. ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានអនុវត្តនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករនៅសម្ពាធកើនឡើងនិងសីតុណ្ហភាព។ កាតាលីករអាចមានលក្ខណៈដូចគ្នា (ឧ. កាតាលីករ Wilkinson) ឬខុសគ្នា (ឧ. Raney nickel, palladium on carbon)។
ដូច្នេះជាពិសេសក្នុងអំឡុងពេលនៃការបញ្ចេញអ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុ unsaturated ដូចជា alkenes និង alkynes សមាសធាតុឆ្អែត alkanes ត្រូវបានបង្កើតឡើង។
ភូគព្ភសាស្ត្រអ៊ីដ្រូសែន
អ៊ីដ្រូសែនឥតគិតថ្លៃ H 2 គឺកម្រមាននៅក្នុងឧស្ម័នដីគោក ប៉ុន្តែក្នុងទម្រង់ជាទឹក វាមានផ្នែកសំខាន់ពិសេសនៅក្នុងដំណើរការភូមិសាស្ត្រគីមី។
អ៊ីដ្រូសែនអាចមាននៅក្នុងសារធាតុរ៉ែក្នុងទម្រង់ជាអាម៉ូញ៉ូម អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន និងទឹកគ្រីស្តាល់។
នៅក្នុងបរិយាកាស អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិតជាបន្តបន្ទាប់ ដែលជាលទ្ធផលនៃការរលាយទឹកដោយវិទ្យុសកម្មព្រះអាទិត្យ។ មានម៉ាសតូចមួយ ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមានអត្រាខ្ពស់នៃចលនាសាយភាយ (វាជិតនឹងល្បឿនលោហធាតុទីពីរ) ហើយការចូលទៅក្នុងស្រទាប់ខាងលើនៃបរិយាកាសអាចហោះទៅឆ្ងាយទៅទីអវកាស។
លក្ខណៈពិសេសនៃចលនាឈាមរត់
ការអនុវត្តអ៊ីដ្រូសែន
អាតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផ្សារអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។
ឧស្សាហកម្មគីមី
ក្នុងការផលិតអាម៉ូញាក់ មេតាណុល សាប៊ូ និងប្លាស្ទិក
ឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ
នៅក្នុងការផលិតនៃ margarine ពីប្រេងបន្លែរាវ។
បានចុះឈ្មោះជាអាហារបំប៉ន E949(វេចខ្ចប់ហ្គាស)
ឧស្សាហកម្មអាកាសចរណ៍
អ៊ីដ្រូសែនមានពន្លឺខ្លាំង ហើយតែងតែឡើងលើអាកាស។ មានពេលមួយ យន្តហោះ និងប៉េងប៉ោងត្រូវបានបំពេញដោយអ៊ីដ្រូសែន។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងទសវត្សរ៍ទី 30 ។ សតវត្សទី XX មានឧបទ្ទវហេតុជាច្រើននៅពេលនាវាអាកាសចរណ៍បានផ្ទុះនិងឆេះ។ សព្វថ្ងៃនេះ កប៉ាល់ហោះពោរពេញទៅដោយអេលីយ៉ូម។
ប្រេងឥន្ធនៈ
អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើជាឥន្ធនៈរ៉ុក្កែត។ ការស្រាវជ្រាវកំពុងដំណើរការលើការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនជាឥន្ធនៈសម្រាប់រថយន្ត និងឡានដឹកទំនិញ។ ម៉ាស៊ីនអ៊ីដ្រូសែនមិនបំពុលបរិស្ថានទេ ហើយបញ្ចេញតែចំហាយទឹកប៉ុណ្ណោះ។
កោសិកាឥន្ធនៈអ៊ីដ្រូសែន-អុកស៊ីហ្សែនប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបំប្លែងថាមពលនៃប្រតិកម្មគីមីដោយផ្ទាល់ទៅជាថាមពលអគ្គិសនី។
អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែន N (1)
ក្នុងនាមជាខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេស្គាល់ជាយូរមកហើយ។ វាត្រូវបានទទួលដោយសកម្មភាពនៃអាស៊ីតនៅលើលោហធាតុការឆេះនិងការផ្ទុះនៃឧស្ម័នផ្ទុះត្រូវបានគេសង្កេតឃើញដោយ Paracelsus, Boyle, Lemery និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដទៃទៀតនៃសតវត្សទី 16-18 ។ ជាមួយនឹងការរីករាលដាលនៃទ្រឹស្តី phlogiston អ្នកគីមីវិទ្យាមួយចំនួនបានព្យាយាមបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនជា "phlogiston ឥតគិតថ្លៃ" ។ សេចក្តីអធិប្បាយរបស់ Lomonosov "នៅលើភាពអស្ចារ្យនៃលោហធាតុ" ពិពណ៌នាអំពីការផលិតអ៊ីដ្រូសែនដោយសកម្មភាពនៃ "អាល់កុលអាស៊ីត" (ឧទាហរណ៍ "អាល់កុលអ៊ីដ្រូក្លរីក" ពោលគឺអាស៊ីត hydrochloric) លើជាតិដែកនិងលោហធាតុផ្សេងទៀត; អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ីគឺជាអ្នកដំបូង (1745) ដែលដាក់ចេញនូវសម្មតិកម្មថាអ៊ីដ្រូសែន ("ចំហាយដែលអាចឆេះបាន" - ចំហាយនៃការរលាក) គឺជា phlogiston ។ Cavendish ដែលបានសិក្សាលម្អិតអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែន បានដាក់ចេញនូវសម្មតិកម្មស្រដៀងគ្នានៅឆ្នាំ 1766។ គាត់បានហៅអ៊ីដ្រូសែនថា "ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន" ដែលទទួលបានពី "លោហធាតុ" (ខ្យល់ដែលងាយឆេះចេញពីលោហធាតុ) ហើយបានជឿដូចទៅនឹង phlogistics ទាំងអស់ដែរថា នៅពេលដែលរលាយក្នុងអាស៊ីត។ លោហៈបាត់បង់ phlogiston របស់អ្នក។ Lavoisier ដែលក្នុងឆ្នាំ 1779 បានសិក្សាពីសមាសភាពនៃទឹកតាមរយៈការសំយោគ និងការបំបែករបស់វា ដែលហៅថា អ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែន (អ៊ីដ្រូសែន) ឬអ៊ីដ្រូហ្សែន (អ៊ីដ្រូសែន) មកពីភាសាក្រិច។ gidor - ទឹកនិង gainome - ខ្ញុំបង្កើត, សម្រាលកូន។
គណៈកម្មាការនាមត្រកូលនៃឆ្នាំ 1787 បានទទួលយកពាក្យផលិតកម្ម Hydrogene ពី gennao ខ្ញុំបានសម្រាលកូន។ នៅក្នុងតារាងរាងកាយសាមញ្ញរបស់ Lavoisier អ៊ីដ្រូសែន (អ៊ីដ្រូសែន) ត្រូវបានលើកឡើងក្នុងចំណោមប្រាំ (ពន្លឺ កំដៅ អុកស៊ីសែន អាសូត អ៊ីដ្រូសែន) "រាងកាយសាមញ្ញដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់នគរទាំងបីនៃធម្មជាតិ ហើយដែលគួរត្រូវបានចាត់ទុកថាជាធាតុនៃរូបកាយ"; ដូចពាក្យមានន័យដូចចាស់សម្រាប់ឈ្មោះ Hydrogene, Lavoisier ហៅឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន (Gaz inflammable) ដែលជាមូលដ្ឋាននៃឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន។ នៅក្នុងអក្សរសិល្ប៍គីមីរបស់រុស្ស៊ីនៅចុងសតវត្សទី 18 និងដើមសតវត្សទី 19 ។ ឈ្មោះអ៊ីដ្រូសែនមានពីរប្រភេទ៖ phlogistic (ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន ខ្យល់ដែលងាយឆេះបាន ខ្យល់ដែលអាចឆេះបាន) និង antiphlogistic (ការបង្កើតទឹក ការបង្កើតទឹក ឧស្ម័នបង្កើតទឹក ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែន)។ ក្រុមពាក្យទាំងពីរនេះគឺជាការបកប្រែឈ្មោះបារាំងសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន។
អ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងទសវត្សរ៍ឆ្នាំ 1930 ហើយទទួលបានសារៈសំខាន់យ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រ និងបច្ចេកវិទ្យាយ៉ាងឆាប់រហ័ស។ នៅចុងឆ្នាំ 1931 Urey, Brequadd និង Murphy បានពិនិត្យសំណល់បន្ទាប់ពីការហួតយូរនៃអ៊ីដ្រូសែនរាវ ហើយបានរកឃើញអ៊ីដ្រូសែនធ្ងន់ដែលមានទម្ងន់អាតូម 2។ អ៊ីសូតូបនេះត្រូវបានគេហៅថា deuterium (Deuterium, D) មកពីភាសាក្រិច - ទីពីរ . បួនឆ្នាំក្រោយមក នៅក្នុងទឹកដែលទទួលរងនូវអេឡិចត្រូលីតយូរ អ៊ីសូតូបដែលធ្ងន់ជាងនៃអ៊ីដ្រូសែន 3H ត្រូវបានរកឃើញ ដែលត្រូវបានគេហៅថា tritium (Tritium, T) ពីភាសាក្រិច - ទីបី។
