កិច្ចការ 127 ។
តើអត្រានៃប្រតិកម្មដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ននឹងផ្លាស់ប្តូរជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព 60 ° C ប្រសិនបើមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រានៃប្រតិកម្មនេះគឺ 2?
ការសម្រេចចិត្ត៖
អាស្រ័យហេតុនេះ អត្រាប្រតិកម្មជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព 600 C 0 គឺ 64 ដងច្រើនជាងអត្រាប្រតិកម្មដំបូង។
កិច្ចការ ១២១.
ការកត់សុីនៃស្ពាន់ធ័រ និងឌីអុកស៊ីតរបស់វាដំណើរការទៅតាមសមីការ៖
ក) S (c) + O 2 \u003d SO 2 (g); b) 2SO 2 (d) + O 2 = 2SO 3 (d) ។
តើអត្រានៃប្រតិកម្មទាំងនេះនឹងប្រែប្រួលយ៉ាងដូចម្ដេច ប្រសិនបើបរិមាណនៃប្រព័ន្ធនីមួយៗត្រូវបានបួនដង?
ការសម្រេចចិត្ត៖
ក) S (c) + O 2 \u003d SO 2 (g)
ចូរយើងបង្ហាញពីកំហាប់នៃប្រតិកម្មឧស្ម័ន៖ = ក, = ខ. យោងទៅតាម ច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាស មុនពេលការផ្លាស់ប្តូរកម្រិតសំឡេងគឺស្មើគ្នា៖
V pr \u003d k ។ ក; V arr \u003d k ។ ខ.
បន្ទាប់ពីកាត់បន្ថយបរិមាណនៃប្រព័ន្ធតំណពូជដោយកត្តាបួន កំហាប់នៃសារធាតុឧស្ម័ននឹងកើនឡើងដោយកត្តាបួន៖ 4 ក, = 4 ខ.នៅកំហាប់ថ្មី អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសនឹងស្មើគ្នា
ជាលទ្ធផលបន្ទាប់ពីកាត់បន្ថយបរិមាណនៅក្នុងប្រព័ន្ធអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខនិងបញ្ច្រាសកើនឡើង 4 ដង។ លំនឹងនៃប្រព័ន្ធមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។
ខ) 2SO 2 (g) + O 2 = 2SO 3 (g)
ចូរយើងបង្ហាញពីកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម៖ = ក, = ខ, = ជាមួយ។យោងតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពដ៏ធំ អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសមុនពេលមានការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណគឺស្មើនឹង៖
V pr \u003d ka 2 ខ; Vo b p = kc ២ .
បន្ទាប់ពីកាត់បន្ថយបរិមាណនៃប្រព័ន្ធដូចគ្នាដោយកត្តាបួន កំហាប់នៃប្រតិកម្មនឹងកើនឡើងដោយកត្តាបួន: = 4 ក, = 4ខ, = 4 សនៅកំហាប់ថ្មី អត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខ និងបញ្ច្រាសនឹងស្មើគ្នា៖
ជាលទ្ធផលបន្ទាប់ពីកាត់បន្ថយបរិមាណនៅក្នុងប្រព័ន្ធអត្រានៃប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់កើនឡើង 64 ដងហើយបញ្ច្រាស - ដោយ 16. លំនឹងនៃប្រព័ន្ធបានផ្លាស់ប្តូរទៅខាងស្តាំក្នុងទិសដៅកាត់បន្ថយការបង្កើតសារធាតុឧស្ម័ន។
អថេរលំនឹងនៃប្រព័ន្ធតែមួយ
កិច្ចការ 122 ។
សរសេរកន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹងនៃប្រព័ន្ធដូចគ្នា៖
N 2 + ZN 2 \u003d 2NH ៣. តើអត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់នៃការបង្កើតអាម៉ូញាក់នឹងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច ប្រសិនបើកំហាប់អ៊ីដ្រូសែនកើនឡើងបីដង?
ការសម្រេចចិត្ត៖
សមីការប្រតិកម្ម៖
N 2 + ZN 2 \u003d 2NH ៣
កន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មនេះគឺ៖
ចូរយើងបង្ហាញពីកំហាប់នៃប្រតិកម្មឧស្ម័ន៖ = ក, = ខ. យោងតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់មុនពេលបង្កើនកំហាប់អ៊ីដ្រូសែនគឺ: V pr = kab 3 ។ បន្ទាប់ពីបង្កើនកំហាប់អ៊ីដ្រូសែនដោយកត្តាបី កំហាប់នៃសារធាតុដំបូងនឹងស្មើនឹង: = ក, = 3ខ. នៅកំហាប់ថ្មី អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់នឹងស្មើនឹង៖
អាស្រ័យហេតុនេះ បន្ទាប់ពីការបង្កើនកំហាប់អ៊ីដ្រូសែនដោយកត្តាបី អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងដោយកត្តា 27 ។ លំនឹងនេះបើយោងតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier បានផ្លាស់ប្តូរក្នុងទិសដៅនៃការថយចុះកំហាប់អ៊ីដ្រូសែន ពោលគឺទៅខាងស្តាំ។
Z កិច្ចការ ១២៣.
ប្រតិកម្មដំណើរការទៅតាមសមីការ N 2 + O 2 = 2NO ។ កំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើមមុនពេលចាប់ផ្តើមប្រតិកម្មគឺ = 0.049 mol/l, = 0.01 mol/l ។ គណនាកំហាប់នៃសារធាតុទាំងនេះនៅពេល = 0.005 mol/l ។ ចម្លើយ៖ ០,០៤៦៥ mol / l; = 0.0075 mol/l ។
ការសម្រេចចិត្ត៖
សមីការប្រតិកម្មគឺ៖
វាកើតឡើងពីសមីការប្រតិកម្មដែលការបង្កើត 2 mol នៃ NO ប្រើប្រាស់ 1 mol នៃ N 2 និង O 2 ពោលគឺ ការបង្កើត NO ទាមទារ N 2 និង O 2 តិចជាង 2 ដង។ ដោយផ្អែកលើអ្វីដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ វាអាចត្រូវបានសន្មត់ថាការបង្កើត 0.005 mol នៃ NO ទាមទារ 0.0025 mol នៃ N 2 និង O 2 នីមួយៗ។ បន្ទាប់មកការប្រមូលផ្តុំចុងក្រោយនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមនឹងស្មើនឹង៖
ចប់ = យោង - 0.0025 \u003d 0.049 - 0.0025 \u003d 0.0465 mol / l;
ចុងក្រោយ = យោង - 0.0025 \u003d 0.01 - 0.0025 \u003d 0.0075 mol / l ។
ចម្លើយ៖ចុងក្រោយ = 0.0465 mol/l; ចុងក្រោយ = 0.0075 mol/l ។
កិច្ចការ 124 ។
ប្រតិកម្មដំណើរការទៅតាមសមីការ N 2 + ZN 2 \u003d 2NH 3 ។ កំហាប់នៃសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនៅក្នុងវា (mol/l): = 0.80; = 1.5; = 0.10 ។ គណនាកំហាប់អ៊ីដ្រូសែន និងអាម៉ូញាក់ = 0.5 mol/l ។ ចម្លើយ៖ \u003d 0.70 mol / l; [H 2) \u003d \u003d 0.60 mol / l ។
ការសម្រេចចិត្ត៖
សមីការប្រតិកម្មគឺ៖
N2 + 3H2 = 2NH3
វាធ្វើតាមសមីការដែលពី 1 mol នៃ N 2 2 mol នៃ NH 3 ត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយ 3 mol នៃ H 2 ត្រូវបានប្រើប្រាស់។ ដូច្នេះ ដោយមានការចូលរួមនៃបរិមាណជាក់លាក់នៃអាសូតក្នុងប្រតិកម្ម អាម៉ូញាក់ពីរដងត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយអ៊ីដ្រូសែនច្រើនដងនឹងមានប្រតិកម្ម។ ចូរយើងគណនាបរិមាណអាសូតដែលមានប្រតិកម្ម: 0.80 - 0.50 = 0.30 mol ។ គណនាបរិមាណអាម៉ូញាក់ដែលត្រូវបានបង្កើតឡើង: 0.3 . 2 = 0,6 mol ។ គណនាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនប្រតិកម្ម៖ ០.៣. 3 \u003d 0.9 mol ។ ឥឡូវនេះយើងគណនាកំហាប់ចុងក្រោយនៃប្រតិកម្ម៖
ចុងក្រោយ = 0.10 + 0.60 = 0.70 mol;
[H 2] ចប់។ \u003d 1.5 - 0.90 \u003d 0.60 mol;
ចុងក្រោយ \u003d 0.80 - 0.50 \u003d 0.30 mol ។
ចម្លើយ៖= 0,70 mol / l; [H 2) \u003d \u003d 0.60 mol / l ។
ល្បឿន មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្ម
កិច្ចការ 125 ។
ប្រតិកម្មដំណើរការទៅតាមសមីការ H 2 + I 2 \u003d 2HI ។ អត្រាថេរនៃប្រតិកម្មនេះនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់គឺ 0.16 ។ ការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃប្រតិកម្ម (mol / l): [H 2] \u003d 0.04:
= 0.05 ។ គណនាអត្រាដំបូងនៃប្រតិកម្ម និងអត្រារបស់វានៅ = 0.03 mol/l ។ ចម្លើយ៖ ៣.២ .
10 -4 , 1,92 .
10 -4
ការសម្រេចចិត្ត៖
សមីការប្រតិកម្មគឺ៖
H 2 + I 2 \u003d 2HI
នៅកំហាប់ដំបូងនៃប្រតិកម្ម យោងទៅតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ អត្រាប្រតិកម្មនឹងស្មើនឹងការកំណត់នៃកំហាប់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើម៖ [Н 2] = ក, = ខ.
V pr \u003d k ab = 0,16 . 0,04 . 0,05 = 3,2 . 10 -4 .
យើងគណនាបរិមាណអ៊ីដ្រូសែនដែលចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម ប្រសិនបើកំហាប់របស់វាផ្លាស់ប្តូរ ហើយក្លាយជា 0.03 mol / l យើងទទួលបាន: 0.04 - 0.03 \u003d 0.01 mol ។ វាធ្វើតាមសមីការប្រតិកម្មដែលអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីយ៉ូតមានប្រតិកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងសមាមាត្រ 1: 1 ដែលមានន័យថា 0.01 mol នៃអ៊ីយ៉ូតក៏បានចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មផងដែរ។ ដូច្នេះកំហាប់ចុងក្រោយនៃអ៊ីយ៉ូតគឺ៖ 0.05 -0.01 \u003d 0.04 mol ។ នៅកំហាប់ថ្មី អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់នឹងមានៈ
ចម្លើយ៖ ៣.២ . 10 -4 , 1,92 . 10 -4 .
កិច្ចការ 126 ។
គណនាថាតើប៉ុន្មានដងដែលអត្រានៃប្រតិកម្មដែលកំពុងដំណើរការក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ននឹងថយចុះប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានបន្ទាបពី 120 ទៅ 80 ° C. មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្ម З ។
ការសម្រេចចិត្ត៖
ការពឹងផ្អែកនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីលើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់ Van't Hoff យោងទៅតាមរូបមន្ត៖
ដូច្នេះអត្រាប្រតិកម្ម; នៅ 800 C 0 អត្រាប្រតិកម្មនៅ 1200 C 0 គឺតិចជាង 81 ដង។
ឧទាហរណ៍ ១
តើអត្រាប្រតិកម្មនឹងកើនឡើងប៉ុន្មានដង?
ក) C + 2 H 2 \u003d CH ៤
ខ) 2 NO + Cl 2 = 2 NOCl
នៅពេលដែលសម្ពាធនៅក្នុងប្រព័ន្ធកើនឡើងបីដង?
ការសម្រេចចិត្ត៖
ការកើនឡើងបីដងនៃសម្ពាធប្រព័ន្ធគឺស្មើនឹងការកើនឡើងបីដងនៃកំហាប់នៃសមាសធាតុឧស្ម័ននីមួយៗ។
ដោយអនុលោមតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ យើងសរសេរសមីការគីណេទិចសម្រាប់ប្រតិកម្មនីមួយៗ។
ក) កាបូនគឺជាដំណាក់កាលរឹង ហើយអ៊ីដ្រូសែនគឺជាដំណាក់កាលឧស្ម័ន។ អត្រានៃប្រតិកម្មតំណពូជមិនអាស្រ័យលើកំហាប់នៃដំណាក់កាលរឹងទេ ដូច្នេះវាមិនត្រូវបានរាប់បញ្ចូលក្នុងសមីការ kinetic ទេ។ អត្រានៃប្រតិកម្មដំបូងត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការ
អនុញ្ញាតឱ្យកំហាប់អ៊ីដ្រូសែនដំបូងស្មើនឹង Xបន្ទាប់មក v 1 \u003d kx ២.បន្ទាប់ពីបង្កើនសម្ពាធបីដង កំហាប់អ៊ីដ្រូសែនបានក្លាយជា 3 Xនិងអត្រាប្រតិកម្ម v 2 \u003d k (3x) 2 \u003d 9kx ២.បន្ទាប់យើងរកឃើញសមាមាត្រនៃល្បឿន៖
v 1:v 2 = 9kx 2:kx 2 = 9.
ដូច្នេះអត្រាប្រតិកម្មនឹងកើនឡើង 9 ដង។
ខ) សមីការ kinetic នៃប្រតិកម្មទីពីរ ដែលមានលក្ខណៈដូចគ្នា នឹងត្រូវបានសរសេរជា 
. អនុញ្ញាតឱ្យផ្តោតអារម្មណ៍ដំបូង ទេគឺស្មើនឹង Xនិងការផ្តោតអារម្មណ៍ដំបូង Cl ២គឺស្មើនឹង នៅបន្ទាប់មក v 1 = kx 2 y; v 2 = k(3x) 2 3y = 27kx 2 y;
v2:v1 = 27 ។
អត្រាប្រតិកម្មនឹងកើនឡើង 27 ដង។
ឧទាហរណ៍ ២
ប្រតិកម្មរវាងសារធាតុ A និង B ដំណើរការទៅតាមសមីការ 2A + B = C ។ កំហាប់សារធាតុ A គឺ 6 mol/l និងសារធាតុ B គឺ 5 mol/l ។ អត្រាប្រតិកម្មថេរគឺ 0.5 (លីត្រ 2 ∙mol -2 ∙s -1) ។ គណនាអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនៅពេលដំបូង និងនៅពេលនេះនៅពេលដែល 45% នៃសារធាតុ B នៅសល់ក្នុងល្បាយប្រតិកម្ម។
ការសម្រេចចិត្ត៖
ដោយផ្អែកលើច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនៅពេលដំបូងគឺ៖
= 0.5∙6 2∙5 = 90.0 mol∙s -1 ∙l -1
បន្ទាប់ពីពេលខ្លះ 45% នៃសារធាតុ B នឹងនៅតែមាននៅក្នុងល្បាយប្រតិកម្ម ពោលគឺកំហាប់នៃសារធាតុ B នឹងស្មើនឹង 5 ។ 0.45 = 2.25 mol / លីត្រ។ នេះមានន័យថាកំហាប់នៃសារធាតុ B ថយចុះ 5.0 - 2.25 \u003d 2.75 mol / l ។
ចាប់តាំងពីសារធាតុ A និង B ធ្វើអន្តរកម្មគ្នាទៅវិញទៅមកក្នុងសមាមាត្រនៃ 2: 1 កំហាប់នៃសារធាតុ A បានថយចុះ 5.5 mol/l (2.75∙2 = 5.5) ហើយបានស្មើនឹង 0.5 mol/l (6, 0 - 5.5= ០.៥)។
\u003d 0.5 (0.5) 2 ∙ 2.25 \u003d 0.28 mol s -1 ∙ លីត្រ -1 ។
ចំលើយ៖ 0.28 mol∙s −1 ∙l −1
ឧទាហរណ៍ ៣
មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្ម gស្មើនឹង 2.8 ។ តើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានកើនឡើងប៉ុន្មានដឺក្រេ ប្រសិនបើពេលវេលាប្រតិកម្មត្រូវបានកាត់បន្ថយ 124 ដង?
ការសម្រេចចិត្ត៖
នេះបើតាមច្បាប់ Van't Hoff v 1 = v 2 ×. ពេលវេលាប្រតិកម្ម tគឺជាបរិមាណដែលសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងល្បឿន v 2 / v 1 = t 1 / t 2 = 124.
t 1 / t 2 \u003d = 124
ចូរយើងយកលោការីតនៃកន្សោមចុងក្រោយ៖
lg( )= កំណត់ហេតុ 124;
DT/ 10×lgg=lg 124;
DT= 10×lg124 / lg2.8 » 47 0 .
សីតុណ្ហភាពត្រូវបានកើនឡើង 47 0 ។
ឧទាហរណ៍ 4
ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពពី 10 0 C ទៅ 40 0 C អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើង 8 ដង។ តើថាមពលសកម្មសម្រាប់ប្រតិកម្មគឺជាអ្វី?
ការសម្រេចចិត្ត៖
សមាមាត្រនៃអត្រាប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពខុសៗគ្នាគឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃអត្រាថេរនៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា និងស្មើនឹង 8។ អនុលោមតាមសមីការ Arrhenius
k 2 / k 1 = A × / ក = 8
ចាប់តាំងពីកត្តាមុនអិចស្ប៉ូណង់ស្យែល និងថាមពលសកម្មគឺអនុវត្តដោយឯករាជ្យនៃសីតុណ្ហភាពបន្ទាប់មក
ឧទាហរណ៍ ៥
នៅសីតុណ្ហភាព 973 ទៅតុល្យភាពប្រតិកម្មថេរ
NiO + H 2 \u003d Ni + H 2 O (g)
ការសម្រេចចិត្ត៖
យើងសន្មត់ថាកំហាប់ដំបូងនៃចំហាយទឹកគឺសូន្យ។ កន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មខុសគ្នានេះមានទម្រង់ដូចខាងក្រោម៖ 
.
ទុកពេលនៃលំនឹង កំហាប់នៃចំហាយទឹកក្លាយជាស្មើ x mol/l ។បន្ទាប់មកដោយអនុលោមតាម stoichiometry នៃប្រតិកម្មការប្រមូលផ្តុំអ៊ីដ្រូសែនថយចុះដោយ x mol/lហើយបានក្លាយជាស្មើគ្នា (3 - x) mol / l ។
ចូរយើងជំនួសការប្រមូលផ្តុំលំនឹងទៅក្នុងកន្សោមសម្រាប់ថេរលំនឹង ហើយស្វែងរក X:
K \u003d x / (3 - x); x / (3 - x) \u003d 0.32; x = 0.73 mol / l ។
ដូច្នេះកំហាប់លំនឹងនៃចំហាយទឹកគឺ 0.73 mol/l,កំហាប់លំនឹងនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 3 - 0.73 = 2.27 mol/l ។
ឧទាហរណ៍ ៦
តើវាប៉ះពាល់ដល់លំនឹងនៃប្រតិកម្មយ៉ាងដូចម្តេច? 2SO 2 +O 2 ⇄2SO 3; DH = -172.38 kJ:
1) បង្កើនការផ្តោតអារម្មណ៍ SO2, 2) ការកើនឡើងសម្ពាធនៅក្នុងប្រព័ន្ធ,
3) ប្រព័ន្ធត្រជាក់ 4) ការណែនាំកាតាលីករទៅក្នុងប្រព័ន្ធ?
ការសម្រេចចិត្ត៖
ស្របតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier ជាមួយនឹងការបង្កើនការប្រមូលផ្តុំ SO2លំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរទិសដៅនៃដំណើរការដែលនាំទៅដល់ការចំណាយ SO2នោះគឺក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្មផ្ទាល់នៃការបង្កើត SO ៣.
ប្រតិកម្មកើតឡើងជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរលេខ ប្រជ្រុយសារធាតុឧស្ម័ន ដូច្នេះការផ្លាស់ប្តូរសម្ពាធនឹងនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹង។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសម្ពាធ លំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកដំណើរការដែលប្រឆាំងនឹងការផ្លាស់ប្តូរនេះ ពោលគឺនឹងមានការថយចុះនៃចំនួន ប្រជ្រុយសារធាតុឧស្ម័ន ហើយជាលទ្ធផល ជាមួយនឹងការថយចុះនៃសម្ពាធ។ យោងតាមសមីការប្រតិកម្មលេខ ប្រជ្រុយសមា្ភារៈចាប់ផ្តើមឧស្ម័នគឺបី, និងលេខ ប្រជ្រុយផលិតផលនៃប្រតិកម្មផ្ទាល់គឺស្មើនឹងពីរ។ ដូច្នេះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសម្ពាធលំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកប្រតិកម្មផ្ទាល់នៃការបង្កើត SO ៣.
ជា DH< 0 បន្ទាប់មកប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ដំណើរការជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅ (ប្រតិកម្មខាងក្រៅ) ។ ប្រតិកម្មបញ្ច្រាសនឹងដំណើរការជាមួយនឹងការស្រូបយកកំដៅ (ប្រតិកម្ម endothermic) ។ យោងទៅតាមគោលការណ៍របស់ Le Chatelier ភាពត្រជាក់នឹងបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្មដែលទៅជាមួយការបញ្ចេញកំដៅ ពោលគឺក្នុងទិសដៅនៃប្រតិកម្មផ្ទាល់។
ការដាក់បញ្ចូលកាតាលីករទៅក្នុងប្រព័ន្ធមិនបណ្តាលឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរលំនឹងគីមីទេ។
ឧទាហរណ៍ ៧
នៅ 10 0 C ប្រតិកម្មនឹងបញ្ចប់នៅ 95 វិនាទីហើយនៅ 20 0 C ក្នុងរយៈពេល 60 វិនាទី។ គណនាថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មសម្រាប់ប្រតិកម្មនេះ។
ការសម្រេចចិត្ត៖
ពេលវេលាប្រតិកម្មគឺសមាមាត្រច្រាសទៅនឹងល្បឿនរបស់វា។ បន្ទាប់មក 
.
ទំនាក់ទំនងរវាងអត្រាប្រតិកម្មថេរ និងថាមពលសកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយសមីការ Arrhenius៖
= 1,58.
ln1.58 = 
;
ចម្លើយ: 31.49 kJ / mol ។
ឧទាហរណ៍ ៨
នៅក្នុងការសំយោគអាម៉ូញាក់ N 2 + 3H 2 2NH 3 លំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅកំហាប់នៃប្រតិកម្មដូចខាងក្រោម (mol / l):
គណនាថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មនេះ និងការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន។
ការសម្រេចចិត្ត៖
យើងកំណត់លំនឹងថេរ K C នៃប្រតិកម្មនេះ៖
ខេ= 
= (3,6) 2 / 2,5 (1,8) 3 = 0,89
ការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃអាសូត និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរកឃើញនៅលើមូលដ្ឋាននៃសមីការប្រតិកម្ម។ ការបង្កើត 2 mol នៃ NH 3 ប្រើប្រាស់ 1 mol នៃអាសូត ហើយការបង្កើតអាម៉ូញាក់ 3.6 mol ទាមទារ 3.6 / 2 = 1.8 mol នៃអាសូត។ ដោយសារកំហាប់លំនឹងនៃអាសូត យើងរកឃើញកំហាប់ដំបូងរបស់វា៖
C ref (H 2) \u003d 2.5 + 1.8 \u003d 4.3 mol / l
វាចាំបាច់ក្នុងការចំណាយ 3 mol នៃអ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបង្កើត 2 mol នៃ NH 3 និងដើម្បីទទួលបានអាម៉ូញាក់ 3.6 mol 3 ∙ 3.6: 2 \u003d 5.4 mol ត្រូវបានទាមទារ។
C ref (H 2) \u003d 1.8 + 5.4 \u003d 7.2 mol / l ។
ដូច្នេះប្រតិកម្មចាប់ផ្តើមនៅកំហាប់ (mol/l): C(N 2) = 4.3 mol/l; C (H 2) \u003d 7.2 mol / l
ប្រធានបទ 3 បញ្ជីកិច្ចការ
1. ប្រតិកម្មដំណើរការទៅតាមគ្រោងការណ៍ 2A + 3B \u003d C ។ កំហាប់ A ថយចុះ 0.1 mol / l ។ តើកំហាប់នៃសារធាតុ B និង C ផ្លាស់ប្តូរក្នុងករណីនេះយ៉ាងដូចម្តេច?
2. ការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម CO + H 2 O \u003d CO 2 + H 2 គឺស្មើគ្នា (mol / l ពីឆ្វេងទៅស្តាំ): 0.3; 0.4; 0.4; 0.05. តើកំហាប់នៃសារធាតុទាំងអស់នៅពេល ½ នៃកំហាប់ CO ដំបូងមានប្រតិកម្មយ៉ាងណា?
3. តើអត្រាប្រតិកម្ម 2A + B នឹងផ្លាស់ប្តូរប៉ុន្មានដង C ប្រសិនបើកំហាប់នៃសារធាតុ A កើនឡើង 2 ដង ហើយកំហាប់សារធាតុ B ត្រូវបានកាត់បន្ថយ 3?
4. ពេលខ្លះបន្ទាប់ពីការចាប់ផ្តើមនៃប្រតិកម្ម 3A + B 2C + D កំហាប់នៃសារធាតុគឺ (mol/l, ពីឆ្វេងទៅស្តាំ): 0.03; 0.01; 0.008. តើកំហាប់ដំបូងនៃសារធាតុ A និង B ជាអ្វី?
5. នៅក្នុងប្រព័ន្ធ CO + Cl 2 កំហាប់ COCl 2 CO ត្រូវបានកើនឡើងពី 0.03 ទៅ 0.12 mol/l និងក្លរីនពី 0.02 ទៅ 0.06 mol/l ។ តើអត្រានៃប្រតិកម្មទៅមុខកើនឡើងប៉ុន្មាន?
6. តើកំហាប់សារធាតុ B គួរតែកើនឡើងប៉ុន្មានដងក្នុងប្រព័ន្ធ 2A + B A 2 B ដូច្នេះនៅពេលដែលកំហាប់នៃសារធាតុ A ថយចុះ 4 ដង អត្រានៃប្រតិកម្មផ្ទាល់មិនផ្លាស់ប្តូរទេ?
7. តើគួរបង្កើនកំហាប់កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) ប៉ុន្មានដងក្នុងប្រព័ន្ធ 2CO CO 2 + C ដើម្បីបង្កើនអត្រាប្រតិកម្ម 100 ដង? តើអត្រាប្រតិកម្មនឹងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេចនៅពេលដែលសម្ពាធកើនឡើង 5 ដង?
8. តើត្រូវចំណាយពេលប៉ុន្មានដើម្បីបញ្ចប់ប្រតិកម្មនៅ 18 0 С ប្រសិនបើនៅ 90 0 С វាត្រូវបានបញ្ចប់ក្នុងរយៈពេល 20 វិនាទី ហើយមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្ម γ = 3.2?
9. នៅ 10 0 C ប្រតិកម្មបញ្ចប់ក្នុង 95 s និងនៅ 20 0 C ក្នុង 60 s ។ គណនាថាមពលនៃការធ្វើឱ្យសកម្ម។
10. តើអត្រាប្រតិកម្មនឹងកើនឡើងប៉ុន្មានដងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពពី 30 0 ទៅ 50 0 C ប្រសិនបើថាមពលសកម្មគឺ 125.5 kJ / mol?
11. តើអ្វីជាតម្លៃនៃថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្មដែលមានអត្រា 300 K ធំជាង 280 K 10 ដង?
12. តើថាមពលសកម្មនៃប្រតិកម្មគឺជាអ្វី ប្រសិនបើសីតុណ្ហភាពកើនឡើងពី 290 ទៅ 300 K អត្រារបស់វាកើនឡើងទ្វេដង?
13. ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មនៃប្រតិកម្មជាក់លាក់មួយគឺ 100 kJ/mol ។ តើអត្រាប្រតិកម្មនឹងផ្លាស់ប្តូរប៉ុន្មានដងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពពី 27 ទៅ 37 0 C?
14. ការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃសារធាតុដែលពាក់ព័ន្ធនឹងប្រតិកម្ម N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3 គឺ (mol / l, ពីឆ្វេងទៅស្តាំ): 0.2; 0.3; 0. តើអ្វីជាកំហាប់អាសូត និងអ៊ីដ្រូសែន នៅពេលកំហាប់អាម៉ូញាក់ ស្មើនឹង 0.1 mol/l ។
15. តើអត្រាប្រតិកម្ម 2A + B នឹងផ្លាស់ប្តូរប៉ុន្មានដង C ប្រសិនបើកំហាប់សារធាតុ A កើនឡើង 3 ដង ហើយកំហាប់សារធាតុ B ថយចុះ 2 ដង?
16. ការប្រមូលផ្តុំដំបូងនៃសារធាតុ A និង B ក្នុងប្រតិកម្ម A + 2B C គឺ 0.03 និង 0.05 mol/l រៀងគ្នា។ អត្រាប្រតិកម្មថេរគឺ 0.4 ។ ស្វែងរកអត្រាដំបូងនៃប្រតិកម្ម និងអត្រាបន្ទាប់ពីពេលខ្លះនៅពេលដែលកំហាប់សារធាតុ A ថយចុះ 0.01 mol/l ។
17. តើអត្រាប្រតិកម្មនៃ 2NO + O 2 នឹងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេច 2NO 2 ប្រសិនបើ: ក) បង្កើនសម្ពាធក្នុងប្រព័ន្ធ 3 ដង; ខ) កាត់បន្ថយបរិមាណនៃប្រព័ន្ធ 3 ដង?
18. តើអត្រានៃប្រតិកម្មដំណើរការនៅ 298 K នឹងកើនឡើងប៉ុន្មានដង ប្រសិនបើថាមពលសកម្មរបស់វាត្រូវបានកាត់បន្ថយត្រឹម 4 kJ/mol?
19. តើប្រតិកម្មនឹងបញ្ចប់នៅសីតុណ្ហភាពអ្វីក្នុងរយៈពេល 45 នាទី ប្រសិនបើនៅ 293 K វាត្រូវចំណាយពេល 3 ម៉ោង? មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃប្រតិកម្ម 3.2 ។
20. ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មនៃប្រតិកម្ម NO 2 = NO + 1/2O 2 គឺ 103.5 kJ/mol ។ អត្រាថេរនៃប្រតិកម្មនេះនៅ 298K គឺ 2.03∙10 4 s -1 ។ គណនាអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មនេះនៅ 288 K ។
21. ប្រតិកម្ម CO + Cl 2 COCl 2 ដំណើរការក្នុងបរិមាណ 10 លីត្រ។ សមាសភាពនៃល្បាយលំនឹង: 14 ក្រាម CO; 35.6 ក្រាម Cl 2 និង 49.5 ក្រាម COCl 2 ។ គណនាថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្ម។
22. ស្វែងរកលំនឹងនៃប្រតិកម្ម N 2 O 4 2NO 2 ប្រសិនបើកំហាប់ដំបូងនៃ N 2 O 4 គឺ 0.08 mol / l ហើយនៅពេលឈានដល់លំនឹង 50% N 2 O 4 បានផ្តាច់។
23. លំនឹងនៃប្រតិកម្ម A + B C + D គឺស្មើនឹងមួយ។ ការផ្តោតអារម្មណ៍ដំបូង [A] o \u003d 0.02 mol / l ។ តើចំនួនភាគរយនៃ A ត្រូវបានបំប្លែងប្រសិនបើកំហាប់ដំបូងនៃ B, C និង D គឺ 0.02; 0.01 និង 0.02 mol/l រៀងគ្នា?
24. ចំពោះប្រតិកម្ម H 2 + Br 2 2HBr នៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់ K = 1 ។ កំណត់សមាសភាពនៃល្បាយលំនឹង ប្រសិនបើល្បាយដំបូងមាន 3 mol H 2 និង 2 mol bromine ។
25. បន្ទាប់ពីលាយឧស្ម័ន A និង B នៅក្នុងប្រព័ន្ធ A + B C + D លំនឹងត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅកំហាប់ខាងក្រោម (mol/l): [B] = 0.05; [C] = 0.02 ។ ថេរលំនឹងនៃប្រតិកម្មគឺ 4∙10 3 ។ ស្វែងរកកំហាប់ដំបូងនៃ A និង B ។
26. លំនឹងនៃប្រតិកម្ម A + B C + D គឺស្មើនឹងមួយ។ ការផ្តោតអារម្មណ៍ដំបូង [A]= 0.02 mol / l ។ តើចំនួនភាគរយនៃ A ត្រូវបានបំប្លែងប្រសិនបើការប្រមូលផ្តុំដំបូង [B] គឺ 0.02; 0.1 និង 0.2 mol/l?
27. នៅដំណាក់កាលដំបូងនៃប្រតិកម្មសំយោគអាម៉ូញាក់ កំហាប់គឺ (mol/l): = 1.5; = 2.5; \u003d 0. តើកំហាប់អាសូត និងអ៊ីដ្រូសែននៅកំហាប់អាម៉ូញាក់ 0.15 mol / l ជាអ្វី?
28. លំនឹងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ H 2 +I 2 2HI ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅកំហាប់ដូចខាងក្រោម (mol/l): =0.025; =0.005; =0.09 ។ កំណត់កំហាប់ដំបូងនៃអ៊ីយ៉ូត និងអ៊ីដ្រូសែន ប្រសិនបើមិនមានប្រតិកម្ម HI នៅពេលដំបូង។
29. នៅពេលដែលល្បាយនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំដៅក្នុងធុងបិទជិត លំនឹងនៃ CO 2 + H 2 CO + H 2 O ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ លំនឹងនៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយគឺ 1. តើ CO 2 នឹងមានចំនួនប៉ុន្មានភាគរយ។ ប្រែទៅជា CO ប្រសិនបើអ្នកលាយ 2 mol នៃ CO 2 និង 1 mol H 2 នៅសីតុណ្ហភាពដូចគ្នា។
30. លំនឹងនៃប្រតិកម្ម FeO + CO Fe + CO 2 នៅសីតុណ្ហភាពជាក់លាក់មួយគឺ 0.5 ។ ស្វែងរកកំហាប់លំនឹងនៃ CO និង CO 2 ប្រសិនបើកំហាប់ដំបូងនៃសារធាតុទាំងនេះគឺ 0.05 និង 0.01 mol/l រៀងគ្នា។
ដំណោះស្រាយ
ការពន្យល់ទ្រឹស្តី
កំហាប់នៃសូលុយស្យុង គឺជាខ្លឹមសារទាក់ទងនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ មានវិធីពីរយ៉ាងដើម្បីបង្ហាញពីការប្រមូលផ្តុំនៃដំណោះស្រាយ - ប្រភាគ និងការប្រមូលផ្តុំ។
វិធីសាស្រ្តចែករំលែក
ប្រភាគធំនៃសារធាតុមួយ។ ω - តម្លៃគ្មានវិមាត្រ ឬបង្ហាញជាភាគរយ គណនាដោយរូបមន្ត
%, (4.1.1)
កន្លែងណា m(in-va)- ម៉ាសនៃសារធាតុ, ជី;
m(r-ra)- ម៉ាស់នៃដំណោះស្រាយ, ជី
ប្រភាគម៉ូល χ
%, (4.1.2)
កន្លែងណា ν(ក្នុង-វ៉ា)- បរិមាណសារធាតុ ប្រជ្រុយ;
v ១+v ២+ ... - ផលបូកនៃបរិមាណនៃសារធាតុទាំងអស់នៅក្នុងដំណោះស្រាយ រួមទាំងសារធាតុរំលាយ។ ប្រជ្រុយ.
ប្រភាគបរិមាណ φ - តម្លៃគឺគ្មានវិមាត្រ ឬបង្ហាញជាភាគរយ គណនាដោយរូបមន្ត
%, (4.1.3)
កន្លែងណា V(in-va)- បរិមាណនៃសារធាតុ, លីត្រ;
វី (លាយ)- បរិមាណនៃល្បាយ, លីត្រ.
វិធីសាស្រ្តប្រមូលផ្តុំ
កំហាប់ Molar សង់ទីម៉ែត , mol/lគណនាដោយរូបមន្ត
, (4.1.4)
កន្លែងណា ν(ក្នុង-វ៉ា)- បរិមាណសារធាតុ ប្រជ្រុយ;
V(r-ra)- បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ, លីត្រ
អក្សរកាត់ 0.1 M មានន័យថាដំណោះស្រាយ 0.1 molar (កំហាប់ 0.1 mol/l) ។
ការផ្តោតអារម្មណ៍ធម្មតា។ C N , mol/lគណនាដោយរូបមន្ត
ឬ 
, (4.1.5)
កន្លែងណា ν(eq)- បរិមាណសមមូលនៃសារធាតុ ប្រជ្រុយ;
V(r-ra)- បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ, លីត្រ;
Zគឺជាចំនួនសមមូល។
ការកំណត់អក្សរកាត់ 0.1n ។ មានន័យថា 0.1 ដំណោះស្រាយធម្មតា (កំហាប់ 0.1 mol eq./l) ។
កំហាប់ Molar គ ខ , mol / គីឡូក្រាមគណនាដោយរូបមន្ត
(4.1.6)
កន្លែងណា ν(ក្នុង-វ៉ា)- បរិមាណសារធាតុ ប្រជ្រុយ;
m (r-la)គឺជាម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយ គក។
Titer ធ , ក្រាម / មីលីលីត្រគណនាដោយរូបមន្ត
(4.1.7)
កន្លែងណា m(in-va)- ម៉ាសនៃសារធាតុ, ជី;
V(r-ra)- បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ, មីលីលីត្រ
ចូរយើងពិចារណាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃដំណោះស្រាយរលាយ ដែលអាស្រ័យលើចំនួនភាគល្អិតនៃសារធាតុរំលាយ និងលើបរិមាណសារធាតុរំលាយ ប៉ុន្តែការអនុវត្តមិនអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃភាគល្អិតរលាយទេ (លក្ខណៈសម្បត្តិរួម ) .
លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះរួមមាន: ការថយចុះនៃសម្ពាធចំហាយឆ្អែតនៃសារធាតុរំលាយនៅលើដំណោះស្រាយ ការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះ ការថយចុះនៃចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយបើប្រៀបធៀបទៅនឹងសារធាតុរំលាយសុទ្ធ osmosis ។
អូស្មូស- នេះគឺជាការសាយភាយមួយផ្លូវនៃសារធាតុពីដំណោះស្រាយតាមរយៈភ្នាស semipermeable ដែលបំបែកសូលុយស្យុង និងសារធាតុរំលាយសុទ្ធ ឬដំណោះស្រាយពីរនៃកំហាប់ផ្សេងៗគ្នា។
នៅក្នុងប្រព័ន្ធសូលុយស្យុង ម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយអាចផ្លាស់ទីតាមភាគថាសក្នុងទិសដៅទាំងពីរ។ ប៉ុន្តែចំនួនម៉ូលេគុលសារធាតុរំលាយដែលឆ្លងកាត់ទៅក្នុងដំណោះស្រាយក្នុងមួយឯកតាពេលវេលាគឺធំជាងចំនួនម៉ូលេគុលដែលផ្លាស់ប្តូរពីដំណោះស្រាយទៅសារធាតុរំលាយ។ ជាលទ្ធផលសារធាតុរំលាយចូលទៅក្នុងដំណោះស្រាយដែលប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើនតាមរយៈភ្នាសពាក់កណ្តាលដែលអាចជ្រាបចូលបានដោយពនលាយវា។
សម្ពាធដែលត្រូវតែអនុវត្តចំពោះដំណោះស្រាយដែលប្រមូលផ្តុំកាន់តែច្រើនដើម្បីបញ្ឈប់លំហូរនៃសារធាតុរំលាយទៅក្នុងវាត្រូវបានគេហៅថា សម្ពាធ osmotic .
ដំណោះស្រាយដែលមានសម្ពាធ osmotic ដូចគ្នាត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូតូនិច .
សម្ពាធ Osmotic ត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត Van't Hoff
កន្លែងណា ν - បរិមាណសារធាតុ ប្រជ្រុយ;
រ- ថេរឧស្ម័នស្មើនឹង 8.314 J/(mol K);
ធគឺជាសីតុណ្ហភាពដាច់ខាត ទៅ;
វ- បរិមាណនៃដំណោះស្រាយ, ម ៣;
ជាមួយ- កំហាប់ molar, mol/l ។
យោងតាមច្បាប់របស់ Raoult ។ ការថយចុះដែលទាក់ទងនៃសម្ពាធចំហាយឆ្អែតលើដំណោះស្រាយគឺស្មើនឹងប្រភាគម៉ូលនៃសារធាតុមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុរលាយ។:
(4.1.9)
ការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះ និងការថយចុះនៃចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយ បើប្រៀបធៀបទៅនឹងសារធាតុរំលាយសុទ្ធ ដែលជាលទ្ធផលនៃច្បាប់របស់ Raoult គឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងកំហាប់ molar នៃសារធាតុរំលាយ៖
(4.1.10)
តើការផ្លាស់ប្តូរសីតុណ្ហភាពនៅឯណា;
ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃថ្គាម, mol / គីឡូក្រាម;
ទៅ- មេគុណនៃសមាមាត្រ ក្នុងករណីមានការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះ វាត្រូវបានគេហៅថា ថេរ ebullioscopic ហើយដើម្បីបន្ថយចំណុចត្រជាក់ វាត្រូវបានគេហៅថា ថេរ cryoscopic ។
ថេរទាំងនេះដែលជាលេខខុសគ្នាសម្រាប់សារធាតុរំលាយដូចគ្នាកំណត់លក្ខណៈនៃការកើនឡើងនៃចំណុចរំពុះ និងការថយចុះនៃចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយមួយ molar ពោលគឺឧ។ នៅពេលរំលាយ 1 mol នៃអេឡិចត្រូលីតដែលមិនងាយនឹងបង្កជាហេតុក្នុង 1 គីឡូក្រាមនៃសារធាតុរំលាយ។ ហេតុដូច្នេះហើយ ពួកវាច្រើនតែត្រូវបានគេហៅថាការកើនឡើងនៃដុំសាច់នៅក្នុងចំណុចរំពុះ និងការថយចុះនៃចំណុចត្រជាក់នៃដំណោះស្រាយ។
ថេរ Cryoscopic និង ebullioscopic មិនអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយនោះទេ ប៉ុន្តែអាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃសារធាតុរំលាយ និងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយវិមាត្រ 
.
តារាង 4.1.1 - Cryoscopic K K និង ebullioscopic K E ថេរសម្រាប់សារធាតុរំលាយមួយចំនួន
Cryoscopy និង ebullioscopy- វិធីសាស្រ្តកំណត់លក្ខណៈជាក់លាក់នៃសារធាតុ ឧទាហរណ៍ ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយ។ វិធីសាស្រ្តទាំងនេះធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់ទម្ងន់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុដែលមិនបំបែកនៅពេលរលាយដោយបន្ថយចំណុចត្រជាក់ និងដោយបង្កើនចំណុចរំពុះនៃដំណោះស្រាយនៃកំហាប់ដែលគេស្គាល់:
(4.1.11)
តើម៉ាស់នៃសារធាតុរំលាយជាក្រាមនៅឯណា;
ម៉ាស់សារធាតុរំលាយក្នុងក្រាម;
ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុរំលាយនៅក្នុង ក្រាម / mol;
1000 គឺជាកត្តាបំប្លែងពីក្រាមនៃសារធាតុរំលាយទៅជាគីឡូក្រាម។
បនា្ទាប់មកម៉ាសរបស់ម៉ូលេគុលមិនមនអេឡិចត្រូលីតត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត
(4.1.12)
ភាពរលាយ ស បង្ហាញថាតើសារធាតុប៉ុន្មានក្រាមអាចរំលាយបានក្នុងទឹក 100 ក្រាមនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានកំណត់។ តាមក្បួនមួយ ភាពរលាយនៃសារធាតុរឹងកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព ខណៈពេលដែលសារធាតុឧស្ម័នមានការថយចុះ។
អង្គធាតុរឹងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការរលាយខុសគ្នាខ្លាំង។ រួមជាមួយនឹងសារធាតុរលាយ មានសារធាតុរលាយបន្តិច ហើយមិនរលាយក្នុងទឹក។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ មិនមានសារធាតុដែលមិនអាចរលាយបាននៅក្នុងធម្មជាតិឡើយ។
នៅក្នុងសូលុយស្យុងឆ្អែតនៃអេឡិចត្រូលីតដែលរលាយតិចតួច លំនឹងតំណពូជត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាង precipitate និង ions នៅក្នុងដំណោះស្រាយ៖
A m B n 
mA n + +nB m - ។
ដីល្បាប់ 
ដំណោះស្រាយឆ្អែត
នៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែត អត្រានៃការរំលាយ និងដំណើរការគ្រីស្តាល់គឺដូចគ្នា។ , ហើយកំហាប់អ៊ីយ៉ុងខាងលើដំណាក់កាលរឹងគឺលំនឹងនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
ថេរលំនឹងនៃដំណើរការខុសប្រក្រតីនេះត្រូវបានកំណត់ដោយផលិតផលនៃសកម្មភាពរបស់អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយហើយមិនអាស្រ័យលើសកម្មភាពនៃសមាសធាតុរឹងនោះទេ។ នាងបានទទួលឈ្មោះ ផលិតផលរលាយ PR .
(4.1.13)
ដូច្នេះផលិតផលនៃសកម្មភាពអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃអេឡិចត្រូលីតរលាយតិចតួចនៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាតម្លៃថេរ។
ប្រសិនបើអេឡិចត្រូលីតមានភាពរលាយទាបខ្លាំង នោះកំហាប់អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយរបស់វាគឺមានការធ្វេសប្រហែស។ ក្នុងករណីនេះអន្តរកម្មអន្តរកម្មអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់ហើយការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងអាចត្រូវបានចាត់ទុកថាស្មើនឹងសកម្មភាពរបស់វា។ បន្ទាប់មកផលិតផលរលាយអាចត្រូវបានបញ្ជាក់នៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនៃការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលលំនឹងនៃអ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រូលីត៖
. (4.1.14)
ផលិតផលរលាយ ដូចជាថេរលំនឹងណាមួយ អាស្រ័យលើធម្មជាតិនៃអេឡិចត្រូលីត និងសីតុណ្ហភាព ប៉ុន្តែមិនអាស្រ័យលើកំហាប់អ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយនោះទេ។
ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងមួយក្នុងចំណោមអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃអេឡិចត្រូលីតរលាយតិចតួច ឧទាហរណ៍ ជាលទ្ធផលនៃការណែនាំនៃអេឡិចត្រូលីតមួយផ្សេងទៀតដែលមានអ៊ីយ៉ុងដូចគ្នា ផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងកាន់តែធំជាងតម្លៃនៃ ផលិតផលរលាយ។ ក្នុងករណីនេះលំនឹងរវាងដំណាក់កាលរឹង និងដំណោះស្រាយត្រូវបានផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការបង្កើត precipitate មួយ។ precipitate នឹងបង្កើតឡើងរហូតដល់លំនឹងថ្មីត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងលក្ខខណ្ឌនោះ (4.1.14) ត្រូវបានពេញចិត្តម្តងទៀត ប៉ុន្តែនៅសមាមាត្រផ្សេងគ្នានៃកំហាប់អ៊ីយ៉ុង។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងមួយក្នុងចំណោមអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតខាងលើដំណាក់កាលរឹង ការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតមានការថយចុះ ដូច្នេះផលិតផលរលាយនៅតែថេរក្នុងលក្ខខណ្ឌមិនផ្លាស់ប្តូរ។
ដូច្នេះលក្ខខណ្ឌទឹកភ្លៀងគឺ៖
. (4.1.15)
ប្រសិនបើកំហាប់នៃអ៊ីយ៉ុងណាមួយរបស់វាត្រូវបានកាត់បន្ថយនៅក្នុងដំណោះស្រាយឆ្អែតនៃអេឡិចត្រូលីតដែលរលាយតិចតួចនោះ លផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំអ៊ីយ៉ុងកាន់តែធំ។ លំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកការរលាយនៃទឹកភ្លៀង។ ការរំលាយនឹងបន្តរហូតដល់លក្ខខណ្ឌ (4.1.14) ត្រូវបានពេញចិត្តម្តងទៀត។
ប្រតិកម្មគឺសមាមាត្រទៅនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃសារធាតុចាប់ផ្តើមនៅក្នុងអំណាចស្មើនឹងមេគុណ stoichiometric របស់ពួកគេ។
O \u003d K-s [A] t ។ c [B] p ដែល c [A] និង c [B] គឺជាកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ A និង B, K គឺជាមេគុណសមាមាត្រ ដែលហៅថា អត្រាប្រតិកម្មថេរ។
ឥទ្ធិពលសីតុណ្ហភាព
ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មលើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានកំណត់ដោយច្បាប់ van't Hoff ដែលយោងទៅតាមការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពរៀងរាល់ 10 ° C អត្រានៃប្រតិកម្មភាគច្រើនកើនឡើង 2-4 ដង។ តាមគណិតវិទ្យា ការពឹងផ្អែកនេះត្រូវបានបង្ហាញដោយទំនាក់ទំនង៖
កន្លែង និង i)t, i>t គឺជាអត្រាប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាពដំបូង (t :) និងចុងក្រោយ (t2) រៀងគ្នា ហើយ y គឺជាមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្ម ដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃអត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងជាមួយ ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាពនៃប្រតិកម្ម ១០ អង្សាសេ។
ឧទាហរណ៍ 1. សរសេរកន្សោមសម្រាប់ការពឹងផ្អែកនៃអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីលើកំហាប់នៃប្រតិកម្មសម្រាប់ដំណើរការ៖
ក) H2 4-J2 -» 2HJ (ក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន);
ខ) Ba2+ 4-SO2-= BaSO4 (ក្នុងដំណោះស្រាយ);
គ) CaO 4 - CO2 -» CaCO3 (ដោយមានការចូលរួមពីរឹង
សារធាតុ) ។
ការសម្រេចចិត្ត។ v = K-c(H2)c(J2); v = K-c(Ba2+)-c(S02); v = Kc(C02) ។
ឧទាហរណ៍ 2. តើអត្រានៃប្រតិកម្ម 2A + B2 ^ ± 2AB នឹងដំណើរការដោយផ្ទាល់រវាងម៉ូលេគុលនៅក្នុងនាវាបិទជិត ផ្លាស់ប្តូរប្រសិនបើសម្ពាធកើនឡើង 4 ដង?
យោងតាមច្បាប់នៃសកម្មភាពនៃម៉ូលេគុល អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រដោយផ្ទាល់ទៅនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្ម៖ v = K-c[A]m.c[B]n ។ ដោយការបង្កើនសម្ពាធនៅក្នុងកប៉ាល់ យើងបង្កើនកំហាប់នៃប្រតិកម្ម។
អនុញ្ញាតឱ្យកំហាប់ដំបូងនៃ A និង B ជា c[A] = a, c[B] = b ។ បន្ទាប់មក = Ka2b ។ ដោយសារតែការកើនឡើងនៃសម្ពាធ 4 ដងការប្រមូលផ្តុំនៃ reagents នីមួយៗក៏កើនឡើង 4 ដងនិងដែកថែប c[A] = 4a, c[B] = 4b ។
នៅការប្រមូលផ្តុំទាំងនេះ៖
vt = K(4a)2-4b = K64a2b ។
តម្លៃ K គឺដូចគ្នានៅក្នុងករណីទាំងពីរ។ អត្រាថេរសម្រាប់ប្រតិកម្មដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺជាតម្លៃថេរ លេខស្មើនឹងអត្រាប្រតិកម្មនៅកំហាប់ម៉ូលេគុលនៃប្រតិកម្មស្មើនឹង 1។ ប្រៀបធៀប v និង vl9 យើងឃើញថាអត្រាប្រតិកម្មបានកើនឡើង 64 ដង។
ឧទាហរណ៍ 3. តើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនឹងកើនឡើងប៉ុន្មានដងនៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើងពី 0°C ដល់ 50°C ដោយសន្មត់ថាមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាស្មើនឹងបី?
អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពដែលវាកើតឡើង។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព 10 ° C អត្រាប្រតិកម្មនឹងកើនឡើង 2-4 ដង។ ក្នុងករណីមានការថយចុះនៃសីតុណ្ហភាពវាថយចុះដោយបរិមាណដូចគ្នា។ លេខដែលបង្ហាញពីចំនួនដងនៃអត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាព 10 ° C ត្រូវបានគេហៅថាមេគុណសីតុណ្ហភាពនៃប្រតិកម្ម។
នៅក្នុងទម្រង់គណិតវិទ្យា ការពឹងផ្អែកនៃការផ្លាស់ប្តូរអត្រាប្រតិកម្មលើសីតុណ្ហភាពត្រូវបានបង្ហាញដោយសមីការ៖
សីតុណ្ហភាពកើនឡើង 50 ° C និង y = 3 ។ ជំនួសតម្លៃទាំងនេះ
^5o°c = ^o°c "3u = "00oC? 3=v0oC? ២៤៣. ល្បឿនកើនឡើង 243 ដង។
ឧទាហរណ៍ 4. ប្រតិកម្មនៅសីតុណ្ហភាព 50 ° C ចំណាយពេល 3 នាទី 20 s ។ មេគុណសីតុណ្ហភាពនៃអត្រាប្រតិកម្មគឺ 3. តើវាត្រូវការពេលប៉ុន្មានដើម្បីឱ្យប្រតិកម្មនេះបញ្ចប់ត្រឹម 30 និង 100 °C?
ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពពី 50 ទៅ 100 ° C អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងស្របតាមច្បាប់ van't Hoffe ក្នុងចំនួនដងដូចខាងក្រោម:
H _ 10 "O 10 - សំណួរទី 3
Y yu \u003d 3 yu \u003d s * \u003d 243 ដង។
ប្រសិនបើនៅ 50 ° C ប្រតិកម្មនឹងបញ្ចប់ក្នុង 200 វិនាទី (3 នាទី 20 វិនាទី) បន្ទាប់មកនៅ 100 ° C វានឹងបញ្ចប់ក្នុង 200/
243 = 0.82 វិ។ នៅ 30 ° C អត្រាប្រតិកម្មថយចុះ
ត្រូវបានដេរ 3 10 = Z2 = 9 ដងហើយប្រតិកម្មនឹងបញ្ចប់ក្នុង 200 * 9 = 1800 s, i.e. បន្ទាប់ពី 30 នាទី។
ឧទាហរណ៍ 5. កំហាប់អាសូត និងអ៊ីដ្រូសែនដំបូងគឺស្មើនឹង 2 និង 3 * mol/l ។ តើកំហាប់នៃសារធាតុទាំងនេះនឹងទៅជាយ៉ាងណានៅពេល 0.5 mol/l នៃអាសូតមានប្រតិកម្ម?
ចូរយើងសរសេរសមីការប្រតិកម្ម៖
N2 + 3H2 2NH3 មេគុណបង្ហាញថាអាសូតមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនក្នុងសមាមាត្រម៉ូលនៃ 1: 3 ។ ដោយផ្អែកលើនេះយើងបង្កើតសមាមាត្រ:
1 mole នៃអាសូតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹង 3 moles នៃអ៊ីដ្រូសែន។
0.5 mole នៃអាសូតមានប្រតិកម្មជាមួយ x mole នៃអ៊ីដ្រូសែន។
កន្លែងណា - = - ; x \u003d - - \u003d 1.5 mol ។
1.5 mol/l (2 - 0.5) អាសូត និង 1.5 mol/l (3 - 1.5) អ៊ីដ្រូសែន មិនមានប្រតិកម្មទេ។
ឧទាហរណ៍ 6. តើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីនឹងកើនឡើងប៉ុន្មានដង នៅពេលដែលម៉ូលេគុលមួយនៃសារធាតុ A និងម៉ូលេគុលពីរនៃសារធាតុ B ប៉ះគ្នា៖
A (2) + 2B - "C (2) + D (2) ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់ B 3 ដង?
ចូរយើងសរសេរកន្សោមសម្រាប់ការពឹងផ្អែកនៃអត្រានៃប្រតិកម្មនេះលើកំហាប់នៃសារធាតុ៖
v = K-c(A)-c2(B),
ដែល K គឺជាអត្រាថេរ។
ចូរយើងយកកំហាប់ដំបូងនៃសារធាតុ c(A) = a mol/l, c(B) = b mol/l ។ នៅកំហាប់ទាំងនេះ អត្រាប្រតិកម្មគឺ u1 = Kab2 ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកំហាប់នៃសារធាតុ B ដោយកត្តា 3, c(B) = 3b mol/l ។ អត្រាប្រតិកម្មនឹងស្មើនឹង v2 = Ka(3b)2 = 9Kab2 ។
បង្កើនល្បឿន v2: ur = 9Kab2: Kab2 = 9 ។
ឧទាហរណ៍ 7. នីទ្រីកអុកស៊ីដ និងក្លរីនធ្វើអន្តរកម្មតាមសមីការប្រតិកម្ម៖ 2NO + C12 2NOC1 ។
តើអ្នកត្រូវការប៉ុន្មានដងដើម្បីបង្កើនសម្ពាធនៃការចេញនីមួយៗ
អត្រានៃប្រតិកម្មគីមី- ការផ្លាស់ប្តូរបរិមាណនៃសារធាតុប្រតិកម្មក្នុងមួយឯកតានៃពេលវេលាក្នុងឯកតានៃចន្លោះប្រតិកម្ម។
កត្តាខាងក្រោមមានឥទ្ធិពលលើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី៖
- ធម្មជាតិនៃប្រតិកម្ម;
- ការផ្តោតអារម្មណ៍នៃប្រតិកម្ម;
- ផ្ទៃទំនាក់ទំនងនៃប្រតិកម្ម (នៅក្នុងប្រតិកម្មផ្សេងគ្នា);
- សីតុណ្ហភាព;
- សកម្មភាពរបស់កាតាលីករ។
ទ្រឹស្តីនៃការប៉ះទង្គិចសកម្មអនុញ្ញាតឱ្យពន្យល់ពីឥទ្ធិពលនៃកត្តាមួយចំនួនលើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមី។ បទប្បញ្ញត្តិសំខាន់ៗនៃទ្រឹស្តីនេះ៖
- ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលដែលភាគល្អិតនៃប្រតិកម្មដែលមានថាមពលជាក់លាក់មួយប៉ះគ្នា។
- ភាគល្អិតដែលមានប្រតិកម្មកាន់តែច្រើន វាកាន់តែខិតជិតគ្នាទៅវិញទៅមក នោះវាទំនងជាប៉ះទង្គិចគ្នា និងមានប្រតិកម្មកាន់តែខ្លាំង។
- មានតែការប៉ះទង្គិចគ្នាដែលមានប្រសិទ្ធភាពប៉ុណ្ណោះដែលនាំឱ្យមានប្រតិកម្ម, i.e. អ្នកទាំងឡាយណាដែល "ចំណងចាស់" ត្រូវបានបំផ្លាញ ឬចុះខ្សោយ ហើយដូច្នេះ "ទំនាក់ទំនងថ្មី" អាចបង្កើតបាន។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះភាគល្អិតត្រូវតែមានថាមពលគ្រប់គ្រាន់។
- ថាមពលលើសអប្បបរមាដែលត្រូវការសម្រាប់ការប៉ះទង្គិចប្រកបដោយប្រសិទ្ធភាពនៃភាគល្អិតប្រតិកម្មត្រូវបានគេហៅថា ថាមពលធ្វើឱ្យសកម្មអេ។
- សកម្មភាពនៃសារធាតុគីមីត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងថាមពលសកម្មទាបនៃប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងពួកគេ។ ថាមពលសកម្មកាន់តែទាប អត្រាប្រតិកម្មកាន់តែខ្ពស់។ជាឧទាហរណ៍ នៅក្នុងប្រតិកម្មរវាង cations និង anions ថាមពលសកម្មគឺទាបណាស់ ដូច្នេះប្រតិកម្មបែបនេះកើតឡើងស្ទើរតែភ្លាមៗ។
ឥទ្ធិពលនៃកំហាប់នៃប្រតិកម្មលើអត្រាប្រតិកម្ម
នៅពេលដែលកំហាប់នៃប្រតិកម្មកើនឡើង អត្រានៃប្រតិកម្មកើនឡើង។ ដើម្បីចូលទៅក្នុងប្រតិកម្ម ភាគល្អិតគីមីពីរត្រូវតែចូលទៅជិតគ្នាទៅវិញទៅមក ដូច្នេះអត្រាប្រតិកម្មអាស្រ័យទៅលើចំនួននៃការប៉ះទង្គិចរវាងពួកវា។ ការកើនឡើងនៃចំនួនភាគល្អិតនៅក្នុងបរិមាណដែលបានផ្តល់ឱ្យនាំឱ្យមានការប៉ះទង្គិចញឹកញាប់ជាងមុននិងការកើនឡើងនៃអត្រាប្រតិកម្ម។
ការកើនឡើងនៃសម្ពាធឬការថយចុះនៃបរិមាណដែលកាន់កាប់ដោយល្បាយនឹងនាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអត្រាប្រតិកម្មដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលឧស្ម័ន។
នៅលើមូលដ្ឋាននៃទិន្នន័យពិសោធន៍នៅឆ្នាំ 1867 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រន័រវេស K. Guldberg និង P Vaage និងដោយឯករាជ្យពីពួកគេនៅឆ្នាំ 1865 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររុស្ស៊ី N.I. Beketov បានបង្កើតច្បាប់មូលដ្ឋាននៃគីមីវិទ្យាដែលបង្កើត ការពឹងផ្អែកនៃអត្រាប្រតិកម្មលើកំហាប់នៃសារធាតុប្រតិកម្ម -
ច្បាប់នៃសកម្មភាពមហាជន (LMA)៖
អត្រានៃប្រតិកម្មគីមីគឺសមាមាត្រទៅនឹងផលិតផលនៃការប្រមូលផ្តុំនៃ reactants ដែលយកនៅក្នុងអំណាចស្មើនឹងមេគុណរបស់ពួកគេនៅក្នុងសមីការប្រតិកម្ម។ ("ម៉ាស់សម្ដែង" គឺជាពាក្យមានន័យដូចសម្រាប់គំនិតទំនើបនៃ "ការប្រមូលផ្តុំ")
aA +bB =cC +ឃ,កន្លែងណា kគឺជាអត្រាប្រតិកម្មថេរ
ZDM ត្រូវបានអនុវត្តសម្រាប់តែប្រតិកម្មគីមីបឋមដែលកើតឡើងក្នុងដំណាក់កាលមួយ។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មដំណើរការជាបន្តបន្ទាប់តាមដំណាក់កាលជាច្រើន នោះអត្រាសរុបនៃដំណើរការទាំងមូលត្រូវបានកំណត់ដោយផ្នែកយឺតបំផុតរបស់វា។
កន្សោមសម្រាប់អត្រានៃប្រភេទផ្សេងៗនៃប្រតិកម្ម
ZDM សំដៅទៅលើប្រតិកម្មដូចគ្នា។ ប្រសិនបើប្រតិកម្មគឺខុសគ្នា (ប្រតិកម្មគឺស្ថិតនៅក្នុងស្ថានភាពផ្សេងគ្នានៃការប្រមូលផ្តុំ) នោះមានតែសារធាតុរាវ ឬឧស្ម័នប៉ុណ្ណោះដែលចូលក្នុងសមីការ MDM ហើយសារធាតុរឹងត្រូវបានដកចេញ ដែលប៉ះពាល់ដល់តែអត្រាថេរ k ។
ម៉ូលេគុលប្រតិកម្មគឺជាចំនួនអប្បបរមានៃម៉ូលេគុលដែលពាក់ព័ន្ធនឹងដំណើរការគីមីបឋម។ ដោយម៉ូលេគុលប្រតិកម្មគីមីបឋមត្រូវបានបែងចែកទៅជាម៉ូលេគុល (A →) និង bimolecular (A + B →); ប្រតិកម្ម trimolecular គឺកម្រណាស់។
អត្រាប្រតិកម្មខុសគ្នា
- អាស្រ័យលើ ផ្ទៃនៃទំនាក់ទំនងនៃសារធាតុ, i.e. នៅលើកម្រិតនៃការកិននៃសារធាតុ, ភាពពេញលេញនៃការលាយនៃ reagents ។
- ឧទាហរណ៍មួយគឺការដុតឈើ។ កំណត់ហេតុទាំងមូលឆេះយឺតៗនៅលើអាកាស។ ប្រសិនបើអ្នកបង្កើនផ្ទៃនៃទំនាក់ទំនងឈើជាមួយខ្យល់ដោយបំបែកកំណត់ហេតុទៅជាបន្ទះសៀគ្វីអត្រាដុតនឹងកើនឡើង។
- ជាតិដែក pyrophoric ត្រូវបានចាក់លើសន្លឹកក្រដាសតម្រង។ ក្នុងអំឡុងពេលរដូវស្លឹកឈើជ្រុះ ភាគល្អិតដែកបានក្លាយទៅជាក្តៅ ហើយដុតក្រដាស។
ឥទ្ធិពលនៃសីតុណ្ហភាពលើអត្រាប្រតិកម្ម
នៅសតវត្សរ៍ទី 19 អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រហូឡង់ Van't Hoff បានពិសោធន៍បានរកឃើញថានៅពេលដែលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង 10 ° C អត្រានៃប្រតិកម្មជាច្រើនកើនឡើង 2-4 ដង។
ក្បួនរបស់ Van't Hoff
រាល់ការកើនឡើងសីតុណ្ហភាព 10 ◦ អត្រាប្រតិកម្មកើនឡើងដោយកត្តា 2-4 ។
នៅទីនេះ γ (អក្សរក្រិច "ហ្គាម៉ា") - អ្វីដែលគេហៅថា មេគុណសីតុណ្ហភាព ឬមេគុណ van't Hoff យកតម្លៃពី 2 ទៅ 4 ។
សម្រាប់ប្រតិកម្មជាក់លាក់នីមួយៗ មេគុណសីតុណ្ហភាពត្រូវបានកំណត់ជាក់ស្តែង។ វាបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ថាតើអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យ (និងអត្រាថេររបស់វា) កើនឡើងប៉ុន្មានដងជាមួយនឹងការកើនឡើង 10 ដឺក្រេនៃសីតុណ្ហភាព។
ច្បាប់ van't Hoff ត្រូវបានប្រើដើម្បីប៉ាន់ស្មានការផ្លាស់ប្តូរអត្រាថេរនៃប្រតិកម្មជាមួយនឹងការកើនឡើង ឬថយចុះនៃសីតុណ្ហភាព។ ទំនាក់ទំនងត្រឹមត្រូវជាងរវាងអត្រាថេរ និងសីតុណ្ហភាពត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែត Svante Arrhenius៖
ម៉េច ច្រើនទៀតអ៊ី ប្រតិកម្មជាក់លាក់មួយ។ តូចជាង(នៅសីតុណ្ហភាពដែលបានផ្តល់ឱ្យ) នឹងជាអត្រាថេរ k (និងអត្រា) នៃប្រតិកម្មនេះ។ ការកើនឡើងនៃ T នាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃអត្រាថេរ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាការកើនឡើងនៃសីតុណ្ហភាពនាំឱ្យមានការកើនឡើងយ៉ាងឆាប់រហ័សនៃចំនួនម៉ូលេគុល "ថាមពល" ដែលអាចយកឈ្នះលើរបាំងធ្វើឱ្យសកម្ម E a ។
ឥទ្ធិពលនៃកាតាលីករលើអត្រាប្រតិកម្ម
វាអាចទៅរួចក្នុងការផ្លាស់ប្តូរអត្រាប្រតិកម្មដោយប្រើសារធាតុពិសេសដែលផ្លាស់ប្តូរយន្តការប្រតិកម្ម និងដឹកនាំវាទៅតាមផ្លូវដែលអំណោយផលជាងដែលមានថាមពលសកម្មទាបជាង។
កាតាលីករ- ទាំងនេះគឺជាសារធាតុដែលចូលរួមក្នុងប្រតិកម្មគីមី និងបង្កើនល្បឿនរបស់វា ប៉ុន្តែនៅចុងបញ្ចប់នៃប្រតិកម្មនៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរទាំងគុណភាព និងបរិមាណ។
អ្នករារាំង- សារធាតុដែលបន្ថយប្រតិកម្មគីមី។
ការផ្លាស់ប្តូរអត្រានៃប្រតិកម្មគីមីឬទិសដៅរបស់វាដោយមានជំនួយពីកាតាលីករត្រូវបានគេហៅថា កាតាលីករ .
