ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev
គំនិតជាមូលដ្ឋាន៖
1. លេខលំដាប់នៃធាតុគីមីមួយ។- ចំនួនដែលបានផ្តល់ឱ្យធាតុនៅពេលដែលវាត្រូវបានលេខរៀង។ បង្ហាញចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ និងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល កំណត់បន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុគីមីដែលបានផ្តល់ឱ្យ។
2. រយៈពេល- ធាតុគីមីដែលរៀបចំជាជួរ (សរុបមាន ៧ វគ្គ)។ រយៈពេលកំណត់ចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមមួយ។
រយៈពេលតូច (1 - 3) រួមបញ្ចូលតែ s - និង p - ធាតុ (ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់) និងមានបន្ទាត់មួយ; ធំ (4 - 7) រួមបញ្ចូលមិនត្រឹមតែ s - និង p - ធាតុ (ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់) ប៉ុន្តែក៏មាន d - និង f - ធាតុ (ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ) និងមានពីរបន្ទាត់។
3. ក្រុម- ធាតុគីមីដែលរៀបចំក្នុងជួរឈរមួយ (មានតែ ៨ ក្រុម) ។ ក្រុមកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងកម្រិតខាងក្រៅសម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗ ក៏ដូចជាចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់នៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីមួយ។
ក្រុមរងសំខាន់ (A)- រួមបញ្ចូលធាតុនៃរយៈពេលធំនិងតូច (មានតែ s - និង p - ធាតុ) ។
ក្រុមរងចំហៀង (B)- រួមបញ្ចូលធាតុនៃរយៈពេលធំ (តែ d - ឬ f - ធាតុ) ។
4. ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង (ក r) – បង្ហាញចំនួនអាតូមដែលបានផ្តល់ឱ្យធ្ងន់ជាង 1/12 នៃអាតូម 12 C នេះគឺជាតម្លៃគ្មានវិមាត្រ (សម្រាប់ការគណនាតម្លៃមូលត្រូវបានយក)។
5. អ៊ីសូតូប- ភាពខុសគ្នានៃអាតូមនៃធាតុគីមីដូចគ្នា, ខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមកតែនៅក្នុងម៉ាស់របស់ពួកគេដែលមានលេខសៀរៀលដូចគ្នា។
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម
គំនិតជាមូលដ្ឋាន៖
1. ពពកអេឡិចត្រូនិចគឺជាគំរូនៃមេកានិចកង់ទិច ដែលពិពណ៌នាអំពីចលនារបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម។
2. គន្លង (ស, ទំ, ឃ, f) - ផ្នែកនៃលំហអាតូមដែលប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺខ្ពស់បំផុត (~ 90%) ។
3. កម្រិតថាមពល- នេះគឺជាស្រទាប់ថាមពលដែលមានកម្រិតថាមពលជាក់លាក់នៃអេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅលើវា។
ចំនួននៃកម្រិតថាមពលនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីគឺស្មើនឹងចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុនេះស្ថិតនៅ។
4. ចំនួនអតិបរិមានៃអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលដែលបានផ្តល់ឱ្យត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖
ន = 2 ន 2 ដែល n ជាលេខកំឡុងពេល
5. ការចែកចាយគន្លងតាមកម្រិតត្រូវបានតំណាងដោយគ្រោងការណ៍៖
6. ធាតុគីមីប្រភេទនៃអាតូមដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរជាក់លាក់។
7. សមាសភាព អាតូម :
|
ភាគល្អិត |
គិតថ្លៃ |
ទម្ងន់ |
||
|
ក្ល |
ឯកតាធម្មតា។ |
a.u.m. |
||
|
អេឡិចត្រុង (ē) |
1.6 ∙ 10 -19 |
9.10 ∙ 10 -28 |
0.00055 |
|
|
ប្រូតុង ( ទំ) |
1.6 ∙ 10 -19 |
1.67 ∙ 10 -24 |
1.00728 |
|
|
នឺត្រុង ( ន) |
1.67 ∙ 10 -24 |
1.00866 |
||
8. សមាសភាព ស្នូលអាតូមិច:
ស្នូលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយភាគល្អិតបឋម
ប្រូតុង(ទំ) និង នឺត្រុង(ន)
ចាប់តាំងពី ម៉ាស់ស្ទើរតែទាំងអស់នៃអាតូមមួយត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងស្នូល តម្លៃរាងមូលក rនៃធាតុគីមីគឺស្មើនឹងផលបូកនៃប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងស្នូល។
9. ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូល និងចំនួនអាតូមនៃធាតុគីមី។
លំដាប់នៃការបំពេញកម្រិតនិងកម្រិតរងជាមួយអេឡិចត្រុង
ខ្ញុំ. រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុគីមីមានលំដាប់ដូចខាងក្រោមៈ
ជាដំបូងដោយចំនួននៃធាតុនៅក្នុងតារាងនៃ D. I. Mendeleev ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមត្រូវបានកំណត់;
បន្ទាប់មកយោងទៅតាមចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុមានទីតាំងនៅចំនួននៃកម្រិតថាមពលត្រូវបានកំណត់;
កម្រិតត្រូវបានបែងចែកទៅជាកម្រិតរង និងគន្លង ហើយបំពេញវាដោយអេឡិចត្រុងស្របតាម គោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត។
ដើម្បីភាពងាយស្រួល អេឡិចត្រុងអាចត្រូវបានចែកចាយលើកម្រិតថាមពលដោយប្រើរូបមន្ត N \u003d 2n 2 ហើយពិចារណាលើការពិតដែលថា៖
1. នៅធាតុ ក្រុមរងសំខាន់ៗ(s -; p -elements) ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតខាងក្រៅស្មើនឹងលេខក្រុម។
2. នៅធាតុ ក្រុមរងចំហៀងជាធម្មតានៅខាងក្រៅ ពីរ អេឡិចត្រុង (លើកលែងតែអាតូម គ, អា, អូ, Cr, ណប, ម៉ូ, រូ, Rhដែលមានកម្រិតខាងក្រៅ មួយ។ អេឡិចត្រុង, នៅ ភីនៅកម្រិតខាងក្រៅ សូន្យ អេឡិចត្រុង);
3. ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតចុងក្រោយគឺស្មើនឹងចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមដកចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតផ្សេងទៀតទាំងអស់។
II. លំដាប់ដែលគន្លងអាតូមិកត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងត្រូវបានកំណត់ដោយ:
1.គោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត។
មាត្រដ្ឋានថាមពល:
1 វិ<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s…
2. ស្ថានភាពនៃអាតូមដែលមានកម្រិតរងដែលបំពេញទាំងស្រុង ឬពាក់កណ្តាល (ពោលគឺនៅពេលដែលមានអេឡិចត្រុងមួយដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងគន្លងនីមួយៗ) មានស្ថេរភាពជាង។
នេះពន្យល់ពី "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុង។ ដូច្នេះ ការចែកចាយអេឡិចត្រុងខាងក្រោមត្រូវគ្នាទៅនឹងស្ថានភាពស្ថិរភាពនៃអាតូមក្រូមីញ៉ូម៖
Cr: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 , ane 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 ,
ឧ. មាន "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុងពីកម្រិតរង 4s ទៅកម្រិតរង 3d ។
III. គ្រួសារនៃធាតុគីមី។
ធាតុនៅក្នុងអាតូមដែលកម្រិត s ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង ខាងក្រៅ ស- ធាតុ. ទាំងនេះគឺជាដំបូង 2 ធាតុនៃសម័យកាលនីមួយៗ បង្កើតជាក្រុមរងសំខាន់ៗ ខ្ញុំនិង IIក្រុម។
ធាតុដែលអាតូម p-sublevel ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង ខាងក្រៅកម្រិតថាមពលត្រូវបានគេហៅថា ទំ- ធាតុ. ទាំងនេះគឺជាចុងក្រោយ 6 ធាតុនៃរយៈពេលនីមួយៗ (លើកលែងតែ ខ្ញុំនិង VII) ដែលបង្កើតជាក្រុមរងសំខាន់ៗ III- VIIIក្រុម។
ធាតុដែល d-sublevel ត្រូវបានបំពេញ ទីពីរនៅខាងក្រៅកម្រិតត្រូវបានគេហៅថា ឃ- ធាតុ. ទាំងនេះគឺជាធាតុនៃទសវត្សរ៍អន្តរកាល IV, វ, VIរយៈពេល។
ធាតុដែល f-sublevel ត្រូវបានបំពេញ ទីបីនៅខាងក្រៅកម្រិតត្រូវបានគេហៅថា f- ធាតុ. ធាតុ f រួមមាន lanthanides និង actinides ។
ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុសាមញ្ញ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃទម្ងន់អាតូមិកនៃធាតុ។
ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី និងសមាសធាតុរបស់វាស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់ពួកគេ ដែលត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុងពាក្យដដែលៗតាមកាលកំណត់នៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុង valence ខាងក្រៅ។
ចំណុចសំខាន់
1. នៅក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ៖
2) ការចោទប្រកាន់នៃស្នូល - កើនឡើង
3) ចំនួននៃកម្រិតថាមពល - ឥតឈប់ឈរ
4) ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ - កើនឡើង
5) កាំនៃអាតូម - ថយចុះ
6) Electronegativity - កើនឡើង
អាស្រ័យហេតុនេះ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅត្រូវបានរក្សាយ៉ាងតឹងរ៉ឹង ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ (កាត់បន្ថយ) ត្រូវបានចុះខ្សោយ ខណៈដែលលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុ (អុកស៊ីតកម្ម) ត្រូវបានពង្រឹង។
2. នៅក្នុងក្រុម នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ពីកំពូលទៅបាត៖
1) ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង - កើនឡើង
2) ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅគឺថេរ
3) ការចោទប្រកាន់នៃស្នូល - កើនឡើង
4) ចំនួននៃកម្រិតថាមពល - កើនឡើង
5) កាំនៃអាតូម - កើនឡើង
6) Electronegativity - ថយចុះ។
អាស្រ័យហេតុនេះ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅត្រូវបានរក្សាកាន់តែខ្សោយ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ (កាត់បន្ថយ) នៃធាតុត្រូវបានពង្រឹង ខណៈដែលលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុ (អុកស៊ីតកម្ម) ត្រូវបានចុះខ្សោយ។
3. ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ៖
1) នៅក្នុងក្រុមនៃក្រុមរងសំខាន់ៗជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលភាពរឹងមាំនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុមានការថយចុះហើយលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃដំណោះស្រាយ aqueous របស់ពួកគេកើនឡើង (លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានថយចុះ);
2) នៅក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ លក្ខណៈអាស៊ីតនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous កើនឡើង (ការថយចុះជាមូលដ្ឋាន) ហើយកម្លាំងថយចុះ។
3) នៅក្នុងក្រុមដែលមានការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ valent នៃធាតុនៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុមិនផ្លាស់ប្តូរទេក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំវាថយចុះពី IV ទៅ I ។
4. ការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ និងអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នារបស់វា (អាស៊ីតដែលមានផ្ទុកអុកស៊ីហ្សែននៃលោហៈ និងមូលដ្ឋានដែក)៖
1) នៅក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ និងអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នារបស់វាផ្លាស់ប្តូរពីមូលដ្ឋានតាមរយៈ amphoteric ទៅជាអាស៊ីត។
2) លក្ខណៈសម្បត្តិអាសុីតនៃអុកស៊ីដខ្ពស់និងអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នារបស់ពួកគេកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរក្នុងកំឡុងពេលដែលមូលដ្ឋានមានការថយចុះហើយកម្លាំងថយចុះ។
3) នៅក្នុងក្រុមនៃក្រុមរងសំខាន់នៃអុកស៊ីដខ្ពស់និងអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវគ្នារបស់ពួកគេជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូល, កម្លាំងកើនឡើង, លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតថយចុះ, មូលដ្ឋានកើនឡើង;
4) នៅក្នុងក្រុមដែលមានការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ valent នៃធាតុនៅក្នុងអុកស៊ីដខ្ពស់មិនផ្លាស់ប្តូរទេក្នុងរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំវាកើនឡើងពី I ដល់ VIII ។
5. ភាពពេញលេញនៃកម្រិតខាងក្រៅ - ប្រសិនបើមានអេឡិចត្រុង 8 នៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូម (សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន និងអេឡិចត្រុង 2 អេឡិចត្រុង)
6. លក្ខណៈសម្បត្តិលោហៈ - សមត្ថភាពនៃអាតូមក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងមុនពេលបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ។
7. លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុ - សមត្ថភាពរបស់អាតូមក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុងមុនពេលបញ្ចប់កម្រិតខាងក្រៅ។
8. អេឡិចត្រូនិ សមត្ថភាពនៃអាតូមនៅក្នុងម៉ូលេគុលដើម្បីទាក់ទាញអេឡិចត្រុងទៅខ្លួនវាផ្ទាល់
9. គ្រួសារនៃធាតុ:
លោហធាតុអាល់កាឡាំង (1 ក្រុម "A") -លី, ណា, ខេ, Rb, ស៊ី, ហ្វ្រី
Halogen (ក្រុម 7 "A") -ច, ក្ល, Br, ខ្ញុំ
ឧស្ម័នអសកម្ម (ក្រុម 8 "A") -គាត់, ណ, អា, សែ, រ
Chalcogens (ក្រុម 6 "A") -អូ, ស, ស, តេ, ប៉ូ
លោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង (ក្រុមទី 2 "A") -Ca, ស, បា, រ៉ា
10. កាំនៃអាតូមមួយ។ គឺជាចម្ងាយពីស្នូលនៃអាតូមមួយទៅកម្រិតខាងក្រៅ
ភារកិច្ចសម្រាប់ជួសជុល៖
ការអភិវឌ្ឍន៍គ្រោងនៃមេរៀន "ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី ដោយ D.I. Mendeleev"
គ្រូបង្រៀន: Potokina Nina Nikolaevna
MOU SOSH N47 Tver
ប្រធានបទ៖ "ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev»
គោលបំណងនៃមេរៀន៖ ក) ទិដ្ឋភាពនៃការយល់ដឹង៖
ដើម្បីគ្រប់គ្រងកម្រិតនៃការ assimilation នៃ ZUN ដែលបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងមេរៀនមុន: គូរឡើងដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម, កំណត់គំនិត: "ធាតុ - លោហៈ", "ធាតុមិនមែនលោហៈ" ។
ធានាឱ្យបាននូវការលាយបញ្ចូលគ្នានៃចំណេះដឹងមូលដ្ឋានខាងក្រោមដែលមាននៅក្នុងខ្លឹមសារនៃប្រធានបទនៃមេរៀន៖
និយមន័យនៃគំនិត៖ "តាមកាលកំណត់" "ច្បាប់តាមកាលកំណត់"
លក្ខណៈនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់
អត្ថន័យនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់
៣-បង្កើតជំនាញពិសេសដូចខាងក្រោមៈ
ការពន្យល់អំពីហេតុផលសម្រាប់ការផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី
ការបង្កើតអត្ថន័យរូបវន្តនៃលេខសៀរៀលនៃធាតុ លេខក្រុម លេខសម័យ ច្បាប់តាមកាលកំណត់។
ការកំណត់អត្តសញ្ញាណគំរូនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុនៃធាតុនៅក្នុងសម័យកាល និងជាក្រុម
ខ) ទិដ្ឋភាពនៃការអភិវឌ្ឍន៍៖
ផ្តល់ ដោយប្រើកិច្ចការដែលទាមទារការអនុវត្តប្រតិបត្តិការផ្លូវចិត្តនៃកម្រិតផ្សេងៗនៃភាពស្មុគស្មាញ ការបង្កើតការវិនិច្ឆ័យឯករាជ្យរបស់សិស្ស ជំនាញ និងសមត្ថភាពបញ្ញា និងការអប់រំ និងទំនាក់ទំនង៖
ការអភិវឌ្ឍការនិយាយ (ការពង្រឹងនិងភាពស្មុគស្មាញនៃវាក្យសព្ទ, ភាពស្មុគស្មាញនៃមុខងារ semantic នៃការនិយាយ)
ការបង្កើតការយកចិត្តទុកដាក់ ការសរសេរ និងការអានបច្ចេកទេស
ការបង្កើតប្រតិបត្តិការផ្លូវចិត្ត (ការវិភាគ និងការសំយោគ ការបន្លិចសំខាន់ និងសំខាន់ ការអរូបី និងការបង្កើត ការប្រៀបធៀប និងភាពខុសគ្នា)
គ) ផ្នែកអប់រំ៖
1. ដើម្បីជួយក្នុងអំឡុងពេលមេរៀនក្នុងការបង្កើតទស្សនៈពិភពលោកបែបវិទ្យាសាស្ត្ររបស់សិស្ស៖
ទំនុកចិត្តលើវត្ថុធាតុនៃពិភពលោកដោយការបង្ហាញលក្ខណៈនៃបាតុភូតដែលបានសិក្សា
ការយល់ដឹងអំពីលក្ខណៈគោលបំណងនៃច្បាប់ដែលបានសិក្សា លទ្ធភាពនៃការស្គាល់ធម្មជាតិ និងការប្រើប្រាស់ចំណេះដឹងនេះក្នុងសកម្មភាពវិទ្យាសាស្ត្រ និងជាក់ស្តែង។
ការបង្កើតទំនាក់ទំនងបុព្វហេតុនិងផលប៉ះពាល់៖ សមាសភាព - រចនាសម្ព័ន្ធ - លក្ខណៈសម្បត្តិ
2. ដើម្បីអនុវត្តការអប់រំសីលធម៌ (ស្នេហាជាតិ, អន្តរជាតិ, មិត្តភាព, ស្តង់ដារសីលធម៌នៃអាកប្បកិរិយា)
3. បង្កើតការគោរពវិទ្យាសាស្ត្រដែលជាផ្នែកមួយនៃវប្បធម៌នៃសង្គម។
ការលើកទឹកចិត្ត៖ បង្ហាញពីសារៈសំខាន់នៃចំណេះដឹងថ្មីៗ
សម្រាប់ការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រ
នៅក្នុងបទពិសោធន៍ជីវិត
នៅក្នុងដំណើរការសិក្សា (វត្តមាននៃចំនេះដឹងជាមូលដ្ឋានអំពីទីតាំងនៃធាតុនៅក្នុង PSCE របស់ D.I. Mendeleev និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់វាធានានូវការបង្រួមនៃសម្ភារៈនៃប្រធានបទជាបន្តបន្ទាប់ អនុញ្ញាតឱ្យអ្នកបង្កើតទំនាក់ទំនងមូលហេតុ និងផលប៉ះពាល់)
ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់
ដំណាក់កាលអង្គការ។
ដំណាក់កាលផ្ទៀងផ្ទាត់ការងារផ្ទះ (សមាសភាព និងរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម លោហធាតុ មិនមែនលោហធាតុ)
ដំណាក់កាលនៃការរៀបចំសិស្សសម្រាប់ការរួមផ្សំយ៉ាងសកម្ម និងមនសិការនៃសម្ភារៈថ្មី (ប្រាប់ប្រធានបទនៃមេរៀន ការបង្កើតគោលដៅរួមគ្នាជាមួយសិស្ស៖ ក) ដើម្បីរៀនគោលគំនិតថ្មីនៃ "ច្បាប់តាមកាលកំណត់" ខ) ដើម្បីសិក្សារចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ គ. ) ដើម្បីបង្កើតទំនាក់ទំនងរវាងច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម ឃ) វាយតម្លៃតម្លៃនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ គោលបំណងមេរៀន៖ ការរៀបចំសកម្មភាពបន្ថែមទៀតរបស់សិស្សក្នុងការសិក្សា និងការប្រមូលផ្តុំសម្ភារៈថ្មី (ធ្វើការជាបួន ក្រុមដែលមានអត្ថបទយល់ដឹង អមដោយការអត្ថាធិប្បាយលើសម្ភារៈដោយយោងតាមគ្រោងការណ៍គ្រោង) ក្បួនដោះស្រាយការងារ៖
សម្ភារៈថ្មី។
អត្ថបទអប់រំលេខ ១ "ច្បាប់តាមកាលកំណត់"
គំនិតដែលបានបង្កើតឡើង៖ "តាមកាលកំណត់" "ច្បាប់តាមកាលកំណត់" សំណួរសម្រាប់ការសន្និដ្ឋាន៖ ក) តើយើងអាចនិយាយបានថាច្បាប់តាមកាលកំណត់មាននៅក្នុងធម្មជាតិពិតឬទេ?
ខ) តើអ្វីទៅជាគុណសម្បត្តិរបស់ D.I. Mendeleev?
អត្ថបទអប់រំលេខ 2 "ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev"
គំនិតដែលបានបង្កើតឡើង: "ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev", "រយៈពេល", "ក្រុម", "ក្រុមរងសំខាន់និងបន្ទាប់បន្សំ"
សំណួរសន្និដ្ឋាន៖ តើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ និងតារាងតាមកាលកំណត់មានគោលគំនិតដូចគ្នាដែរឬទេ?
អត្ថបទអប់រំលេខ 3 "ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ក្នុងពន្លឺនៃគោលលទ្ធិនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម"
គំនិតដែលបានបង្កើតឡើង៖ អត្ថន័យរូបវន្តនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ លេខសម័យ លេខក្រុម
សំណួរសម្រាប់ការសន្និដ្ឋាន: ហេតុអ្វីបានជាមានការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនិងសារធាតុដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវានៅលើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូម?
អត្ថបទអប់រំលេខ ៤ "អត្ថន័យនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់"
គំនិតដែលបានបង្កើតឡើង៖ សម្ភារៈ ឯកភាព និងការយល់ដឹងអំពីពិភពលោក ការផ្សារភ្ជាប់គ្នានៃបាតុភូត
សំណួរសម្រាប់ការសន្និដ្ឋាន៖ តើការពិតអ្វីខ្លះដែលបញ្ជាក់ពីលក្ខណៈវិទ្យាសាស្ត្រនៃច្បាប់ដែលបានរកឃើញដោយ D.I. Mendeleev
ដំណាក់កាលបង្រួបបង្រួម (ចម្លើយចំពោះសំណួរ និងកិច្ចការសាកល្បងដែលមាននៅក្នុងអត្ថបទអប់រំ)
ការងាររោគវិនិច្ឆ័យ
1. ជ្រើសរើសគ្រោងការណ៍នៃធាតុគីមី៖
1 ខ។ រយៈពេលទីពីរ 2B រយៈពេលទីបី
ក) 2e, 8e ខ) 2e, 8e, 5e គ) 1e ឃ) 2e, 8e, 8e, 1e
2. ជ្រើសរើសប្លង់មេ៖
1B នៃក្រុមទីបី 2B នៃក្រុមទី 6
ក) 2f, 8e, 6f ខ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 គ) 1s 2 2s 1 ឃ) 1s 2 2s 2 2p 6
3. 1B metallic 2B លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនជាលោហធាតុដែលច្បាស់លាស់បំផុតត្រូវបានបង្ហាញក្នុងៈ ក) 1s 2 2s 2 ខ) 1s 2 2s 1 គ) 1s 2 2s 2 2p 1 d) 1s 2 2s 2 2p 2
4. មូលហេតុ 1B ការពង្រឹងលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុក្នុងដំណាក់កាល
2B ការពង្រឹងលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុជាក្រុម៖
ក) ការកើនឡើងនៃចំនួន EMs ខ) ការកើនឡើងនៃចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើទួរប៊ីនខ្យល់ គ) ការកើនឡើងនៃបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ ឃ) ការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូម
ដំណាក់កាលនៃការជូនដំណឹងដល់សិស្សអំពីកិច្ចការផ្ទះ
សេចក្តីសន្និដ្ឋាននៃមេរៀន៖
PP មាន និងធ្វើសកម្មភាពនៅក្នុងធម្មជាតិពិត និងដោយឯករាជ្យនៃស្មារតីរបស់មនុស្ស។ មនុស្សម្នាក់គ្រាន់តែរកឃើញច្បាប់ ពោលគឺយល់ដឹងពីការភ្ជាប់នៃបាតុភូត និងបង្ហាញវានៅក្នុងទម្រង់បែបបទ៖ "លក្ខណសម្បត្តិនៃធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វាអាស្រ័យតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់ពួកគេ"
ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ គឺជាការចាត់ថ្នាក់ធម្មជាតិនៃធាតុគីមី។ តារាងតាមកាលកំណត់ - តំណាងក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរជាទៀងទាត់, ដោយសារតែ ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមរបស់វាផ្លាស់ប្តូរជាទៀងទាត់
PZ មិនមែនជាសម្មតិកម្មទេ ប៉ុន្តែជាទ្រឹស្ដីវិទ្យាសាស្ត្រ ពីព្រោះ អនុវត្តមុខងារសំខាន់បី៖ ទូទៅ ពន្យល់ និងព្យាករណ៍
(PSCE D.I. Mendeleev គឺជាទាំងមូលតែមួយ រួមទាំងធាតុគីមីទាំងអស់ ព្រោះវាមានលក្ខណៈទូទៅនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម លក្ខណៈសម្បត្តិទូទៅ។ PZ បង្ហាញពីទំនាក់ទំនងនៃសមាសធាតុ-រចនាសម្ព័ន្ធ-លក្ខណៈសម្បត្តិ។ ធាតុមិនបានរកឃើញ)
គ្រោងការណ៍ - អរូបី
|
PZ D.I.MENDELEV មកដល់ហើយ! 1.D.I. Mendeleev បានប្រៀបធៀបធាតុគីមីទាំងអស់ជាមួយគ្នា។ 2. ខ្ញុំបានយកម៉ាស់អាតូមជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការប្រៀបធៀប។ ឃើញ! ពាក្យដដែលៗនៃធាតុស្រដៀងគ្នានៃលោហធាតុនិងមិនមែនលោហធាតុនៅចន្លោះពេលទៀងទាត់។ ឈ្នះ! 1. ចាត់ថ្នាក់ធាតុគីមីទាំងអស់ដោយបង្កើតប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ 2. បង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់៖ "លក្ខណសម្បត្តិនៃធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វាស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមរបស់វា" |
ប្លុក 2 ជារូបមន្ត ជាកាលវិភាគការងារ រចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធ Mendeleev ពិភពលោកគឺនៅជុំវិញអ្នក។ បញ្ចូលវា ដកដង្ហើមចូល ប៉ះវាដោយដៃរបស់អ្នក! S.Schipachev (ជួរដេក) តូច (1,2,3) 1- 2 ធាតុ, 2,3- 8 ធាតុនីមួយៗ ធំ (4,5,6,7); ធាតុ 4.5-18 6-32 ធាតុ 7 មិនទាន់បញ្ចប់ ពីឆ្វេងទៅស្តាំ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុថយចុះ ហើយលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុកើនឡើង។ ចំហៀងផ្ទះ (ធាតុទាំងតូច និងធំ) (ធាតុនៃរយៈពេលធំតែប៉ុណ្ណោះ) ពីកំពូលទៅបាត លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹង ចំណែកលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុត្រូវបានចុះខ្សោយ។ រចនាសម្ព័ន្ធ |
|
ប្លុក 3 PZ និង PSHE នៅក្នុងពន្លឺនៃគោលលទ្ធិនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម អត្ថន័យរាងកាយ: លេខលំដាប់ \u003d បន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូម (Z) លេខអំឡុងពេល = ចំនួន EC (កម្រិតថាមពល) ចំនួនក្រុម = ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងទួរប៊ីនខ្យល់ (កម្រិតថាមពលខាងក្រៅ) រយៈពេល៖ Z ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងមួយទួរប៊ីនខ្យល់កើនឡើង ចំនួនអេឡិចត្រុង = const កាំនៃអាតូមថយចុះ ការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងទៅស្នូលកើនឡើង ក្រុម៖ Z ចំនួន EMs កាំនៃអាតូមកើនឡើង ចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងមួយទួរប៊ីនខ្យល់ = const ការទាក់ទាញអេឡិចត្រុងទៅស្នូលមានការថយចុះ លោហធាតុ - ការបង្វិលអេឡិចត្រុង មិនមែនលោហធាតុ - ឯកសារភ្ជាប់ |
តម្លៃ Block4 PV PP អនុញ្ញាត៖ 1. ម៉ាស់អាតូមត្រឹមត្រូវ។ 2. ទស្សន៍ទាយអត្ថិភាព និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុដែលមិនទាន់រកឃើញ PZ បានបម្រើការជាកម្លាំងរុញច្រានសម្រាប់ការអភិវឌ្ឍនៃរូបវិទ្យាអាតូម, ភូមិសាស្ត្រគីមីវិទ្យា, ជីវគីមីវិទ្យា, គីមីវិទ្យាអវកាស ... PP បានបញ្ជាក់អំពីច្បាប់ធម្មជាតិ៖ ឯកភាព និងសម្ភារៈនៃពិភពលោក ការយល់ដឹងអំពីពិភពលោក ទំនាក់ទំនងនៃបាតុភូត "ពិភពលោកគឺស្មុគស្មាញ។ វាពោរពេញទៅដោយព្រឹត្តិការណ៍ ការសង្ស័យ និងអាថ៌កំបាំងនៃការទស្សន៍ទាយគ្មានទីបញ្ចប់និងដិត។ អព្ភូតហេតុនៃធម្មជាតិបានកើតមកជាទេពកោសល្យ ហើយនៅក្នុងភាពវឹកវរនេះនាំមកនូវសណ្តាប់ធ្នាប់។ |
អត្ថបទអប់រំ 1 "ច្បាប់តាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev"
កិច្ចការ៖ ផ្តល់រូបមន្តនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ ពន្យល់ពីគោលគំនិតនៃវដ្តរដូវ
នៅពាក់កណ្តាលសតវត្សទី 19 ធាតុគីមីជាង 60 ត្រូវបានគេរកឃើញដែលភាគច្រើនមានលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនិងគីមីរបស់ពួកគេត្រូវបានសិក្សា។ របកគំហើញនៃធាតុថ្មី និងការសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងសមាសធាតុរបស់វាបានធ្វើឱ្យវាអាចទៅរួច ក្នុងការប្រមូលផ្តុំវត្ថុធាតុពិតដ៏សម្បូរបែប ហើយម្យ៉ាងវិញទៀត បានបង្ហាញឱ្យឃើញពីតម្រូវការសម្រាប់ការរៀបចំប្រព័ន្ធរបស់វា។
គ្មានការប៉ុនប៉ងក្នុងចំណាត់ថ្នាក់ណាមួយបង្ហាញពីគំរូមូលដ្ឋានក្នុងការរៀបចំរបស់ពួកគេ ហើយដូច្នេះមិនអាចនាំទៅរកការបង្កើតប្រព័ន្ធធម្មជាតិដែលគ្របដណ្តប់ធាតុទាំងអស់ និងឆ្លុះបញ្ចាំងពីលក្ខណៈនៃភាពស្រដៀងគ្នា និងភាពខុសគ្នារបស់ពួកគេ។
ជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ការប្រៀបធៀបធាតុគីមីទាំងអស់ D.I. Mendeleev បានយកលក្ខណៈបរិមាណជាមូលដ្ឋាននៃធាតុមួយ - ម៉ាស់អាតូម។
D.I. Mendeleev បានរៀបចំធាតុដែលគេស្គាល់ទាំងអស់តាមលំដាប់ឡើងនៃម៉ាស់អាតូមៈ លី– Be – B – C – N – O – ច- នេ - ណា- Mg - Al - Si - P - S - ក្ល…
ហើយគាត់បានរកឃើញថានៅក្នុងស៊េរីធម្មជាតិនៃធាតុដែលគាត់ទទួលបាន ធាតុស្រដៀងគ្នា (Li - Na - លោហធាតុ alkali; F - Cl - "halogens" ដែលមិនមែនជាលោហធាតុធម្មតា) ត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតនៅចន្លោះពេលទៀងទាត់។ គំរូនេះត្រូវបានហៅដោយ D.I. Mendeleev ច្បាប់នៃវដ្តរដូវ និងបង្កើតដូចខាងក្រោមៈ
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុគីមី គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើទំហំនៃម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ។
D.I. Mendeleev បានបំបែកស៊េរីធម្មជាតិទៅជាផ្នែកដែលចាប់ផ្តើមដោយលោហៈអាល់កាឡាំង ដាក់ផ្នែកមួយនៅខាងក្រោមមួយទៀត និងទទួលបានប្រព័ន្ធនៃធាតុគីមី។
លី– Be – B – C – N – O – ច– នេ
ណា- Mg - Al - Si - P - S - ក្ល
ការរៀបចំនេះបានឆ្លុះបញ្ចាំងពីរយៈពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី។
សំណួរ៖ 1) តើទ្រព្យសម្បត្តិរបស់ធាតុ D.I. Mendeleev ដាក់ជាមូលដ្ឋានសម្រាប់ចាត់ថ្នាក់?
2) ពន្យល់ពាក្យថា "លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុផ្លាស់ប្តូរតាមកាលកំណត់"? តើលក្ខណៈសម្បត្តិអ្វីខ្លះនៃធាតុផ្លាស់ប្តូរជាទៀងទាត់?
អត្ថបទអប់រំ 2 “តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. Mendeleev"
កិច្ចការ៖ ពន្យល់ពាក្យថា "ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ គឺជាចំណាត់ថ្នាក់ធម្មជាតិនៃធាតុគីមី ហើយតារាងគឺជាតំណាងក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់"
1. ជាលទ្ធផលនៃការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិ និងម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ D.I. Mendeleev បានមកដល់ការរកឃើញ PZ ហើយនៅលើមូលដ្ឋានរបស់វា PSCE ពោលគឺឧ។ PSCE ពិតជាមាននៅក្នុងធម្មជាតិ គឺជាការចាត់ថ្នាក់ធម្មជាតិនៃធាតុគីមី។
តារាងដែលយើងកំពុងប្រើគឺជាតំណាងក្រាហ្វិកនៃកម្មវិធី។ បច្ចុប្បន្ននេះទម្រង់ទូទៅបំផុតនៃតារាងគឺខ្លីនិងវែង។ ទម្រង់ខ្លីនៃតារាងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ D.I. Mendeleev ក្នុងឆ្នាំ 1870 វាត្រូវបានគេហៅថាបុរាណ។ (កំណែទីមួយដែលបានស្នើឡើងក្នុងឆ្នាំ 1869 មានទម្រង់វែង
i.e. នៅក្នុងនោះ កំឡុងពេលត្រូវបានរៀបចំជាជួរមួយ) នៅសាលា ពួកគេសិក្សាទម្រង់ខ្លីនៃតារាង។ តើរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាជាអ្វី?
2. កំឡុងពេល - ជួរដេកផ្តេកនៃធាតុ ដែលនៅក្នុងនោះ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុផ្លាស់ប្តូរជាបន្តបន្ទាប់។ រយៈពេលត្រូវបានបែងចែកទៅជាតូច (1 រយៈពេល - 2 ធាតុ; 2.3 សម័យ - 8 ធាតុនីមួយៗ) និងធំ។
(4.5 សម័យ - 18 ធាតុនីមួយៗ; 6 រយៈពេល - 32 ធាតុ; 7 រយៈពេល - មិនបានបញ្ចប់)
នៅគ្រប់អំឡុងពេលទាំងអស់ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនធាតុធម្មតា (ពីឆ្វេងទៅស្តាំ) លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុថយចុះ ហើយធាតុមិនមែនលោហធាតុកើនឡើង។
3. ក្រុមគឺជាជួរឈរបញ្ឈរនៃធាតុ, មានប្រាំបីនៃពួកគេ។
ក្រុមនីមួយៗមាន 2 ក្រុមរង៖ មេ និងអនុវិទ្យាល័យ។
ក្រុមរងសំខាន់រួមមានធាតុទាំងតូច និងធំ។
ក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំរួមបញ្ចូលធាតុនៃរយៈពេលធំប៉ុណ្ណោះ។
ឧទាហរណ៍៖ ក្រុមរងសំខាន់ ១ ក្រុម៖ H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr; ក្រុមរងចំហៀង - Cu, Ag, Au ។
ធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាត្រូវបានរួមបញ្ចូលគ្នាទៅជាក្រុមរងមួយ: ពីកំពូលទៅបាត លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុត្រូវបានពង្រឹង ខណៈដែលលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានចុះខ្សោយ។ ដោយប្រើ PSCE មនុស្សម្នាក់អាចផ្តល់ការពិពណ៌នាប្រៀបធៀបនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុណាមួយ។
ការធ្វើតេស្តៈ 1. ធាតុលេខ 20 មានទីតាំងនៅ: ក) 5p, 4 gr., Ch ។ ក្រុមរង ខ) 4p, 5 gr., Ch ។ ក្រុមរង គ) 4p, 2gr., ch ។ ក្រុមរង 2 ភី, 4 ក្រាម, ឆ។ subgr ។ )
2. នៅក្នុងក្រុមទី 3 Ch ។ ក្រុមរងគឺ៖ ក) Na b) Mg គ) Al d) C
3 លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុដែលបញ្ចេញសម្លេងបំផុតត្រូវបានបង្ហាញក្នុង: ក) Na b) Mg គ) Al
4 លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុដែលច្បាស់លាស់បំផុតត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុង: ក) លី, ខ) ណា, គ) ខេ។
5 លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុច្បាស់បំផុតត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុង: a) N b) O c) ច
6 លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុច្បាស់បំផុតត្រូវបានបង្ហាញនៅក្នុង: a) C b) Si c) Ge
អត្ថបទអប់រំទី៣ "ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ក្នុងពន្លឺនៃគោលលទ្ធិនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម"
កិច្ចការ៖ ផ្តល់ពាក្យទំនើបនៃ PP ។ ហេតុអ្វីបានជាការចោទប្រកាន់នុយក្លេអ៊ែរ (លេខសៀរៀល) ជាលក្ខណៈសំខាន់នៃធាតុមួយ?
បន្ទាប់ពីការបង្កើត PSCE អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានប្រឈមមុខនឹងសំណួរជាច្រើន។ តើ PSCE គួរតែមានធាតុប៉ុន្មាន? ហេតុអ្វីបានជាលក្ខណៈរបស់ធាតុប្រែប្រួលតាមកាលកំណត់ ព្រោះម៉ាស់អាតូមប្រែប្រួលជាបន្តបន្ទាប់? ហេតុអ្វីបានជាលក្ខណៈលោហធាតុនៃធាតុចុះខ្សោយជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃម៉ាស់អាតូមក្នុងរយៈពេលមួយ ហើយកើនឡើងជាក្រុម? ទិន្នន័យស្តីពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមបានធ្វើឱ្យវាអាចបកស្រាយអត្ថន័យរូបវន្តនៃ PZ និងឆ្លើយសំណួរជាច្រើន។ ការប្រៀបធៀបលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់វានាំទៅដល់ការសន្និដ្ឋាន៖ លក្ខណៈសំខាន់នៃធាតុគឺលេខសៀរៀលរបស់វា ចាប់តាំងពី។ វាស្មើនឹងបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមមួយ។ ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលកំណត់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមដែលមានទីតាំងនៅតាមវិធីជាក់លាក់មួយជុំវិញស្នូល ធម្មជាតិនៃការបែងចែកអេឡិចត្រុងជុំវិញស្នូលកំណត់លក្ខណៈគីមីនៃអាតូម។ ពាក្យទំនើបនៃ PP:
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ ក៏ដូចជាសមាសធាតុរបស់វា គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូលអាតូមិច។
ក្នុងអំឡុងពេលនេះមានការប្រមូលផ្តុំបន្តិចម្តង ៗ នៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងស្រទាប់ខាងក្រៅពី 1 ដល់ 8 ដូច្នេះមានការផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងរលូននៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុនៃធាតុទៅជាមិនមែនលោហធាតុ។ ចំនួន ES នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរ ហើយស្របគ្នានឹងចំនួននៃអំឡុងពេល។
នៅក្នុងក្រុមនៃក្រុមរងសំខាន់ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើទួរប៊ីនខ្យល់នៅតែមិនផ្លាស់ប្តូរដែលស្មើនឹងចំនួនក្រុម។ ចំនួននៃការផ្លាស់ប្តូរ ECs ដូច្នេះកាំនៃអាតូមកើនឡើង ការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងទៅស្នូលមានការថយចុះ ដែលពន្យល់ពីការលូតលាស់ពីកំពូលទៅបាតនៃលោហធាតុ និងការថយចុះនៃលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៃធាតុ។
លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់, ដោយសារតែ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើទួរប៊ីនខ្យល់នៃអាតូមធាតុត្រូវបានធ្វើម្តងទៀតជាទៀងទាត់ (អត្ថន័យជាក់ស្តែងនៃ PZ) ។ ក្នុងករណីភាគច្រើន ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេក៏កើនឡើងផងដែរ។ កាលៈទេសៈនេះបានអនុញ្ញាតឱ្យ D.I. Mendeleev រកឃើញ PZ យូរមុនពេលការរកឃើញរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។
តេស្តៈ ១ ជ្រើសរើសឈ្មោះធាតុដែលមានអេឡិចត្រុង ៨ នៅលើទួរប៊ីនខ្យល់៖
ក) អ៊ីយូតា ខ) ហ្វ្លុយអូរីន គ) បូរ៉ុន ឃ) អុកស៊ីហ្សែន
2.4EU មានសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូម៖
ក) ស៊ីលីកុន ខ) ប្រាក់ គ) ប៉ូតាស្យូម ឃ) បេរីលីយ៉ូម
3 សៀគ្វីអេឡិចត្រូនិច + X) 2) 5 ត្រូវគ្នានឹង៖
ក) បូរុន ខ) ប្រាក់ គ) ក្លរីន ឃ) អាសូត
4. បំពេញរូបមន្ត 1s 2 2s 2 ... 3s 1 ជ្រើសរើសឈ្មោះធាតុគីមីដែលខ្លួនមានៈ ក) អាលុយមីញ៉ូម ខ) លីចូម គ) សូដ្យូម ឃ) អាសូត
5. បំពេញរូបមន្ត + X) 2) ...) 3, ជ្រើសរើសឈ្មោះធាតុគីមីដែលវាជាកម្មសិទ្ធិ: ក) អាលុយមីញ៉ូម ខ) លីចូម គ) សូដ្យូម ឃ) អាសូត
អត្ថបទអប់រំ 4. "អត្ថន័យនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់"
លំហាត់ប្រាណ: ដោយវាយតម្លៃពីសារៈសំខាន់នៃការរកឃើញរបស់ DIMendeleev F.Engels បានសរសេរថា: Mendeleev សម្រេចបាននូវមុខងារវិទ្យាសាស្ត្រដែលអាចដាក់ដោយសុវត្ថិភាពបន្ទាប់ការរកឃើញរបស់ Le Verrier ដែលបានគណនាគន្លងនៃភពដែលមិនស្គាល់ Neptune ។ តើជំនាញវិទ្យាសាស្ត្ររបស់ D.I. Mendeleev គឺជាអ្វី?
1) អ្វីគ្រប់យ៉ាងហាក់ដូចជាសាមញ្ញ: សរសេរនិមិត្តសញ្ញានៃធាតុគីមីម៉ាស់អាតូមរបស់ពួកគេ; រៀបចំសន្លឹកបៀតាមលំដាប់ឡើងនៃម៉ាស់អាតូម។ ប៉ុន្តែ ចូរយើងស្រមៃមើលពាក់កណ្តាលនៃសតវត្សទី 19 ។ តើសហសម័យរបស់ Mendeleev ដឹងអ្វីខ្លះ? 63 ធាតុ។ ពួកវាមួយចំនួនមិនត្រូវបានបន្សុតឱ្យបានល្អពីភាពមិនបរិសុទ្ធទេ ហើយនេះនាំឱ្យមានការបង្ខូចទ្រង់ទ្រាយនៃម៉ាស់អាតូម លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ។ មានក្រឡាទទេជាច្រើននៅក្នុងតារាង។ ដើម្បីកុំឱ្យរំខានដល់កាលកំណត់ D.I. Mendeleev ត្រូវបានបង្ខំឱ្យកែតម្រូវម៉ាស់អាតូមនៃធាតុមួយចំនួន (ដូច្នេះម៉ាស់របស់ beryllium ត្រូវបានចាត់ទុកថាជា 13.5 លោហៈ beryllium បានធ្លាក់ចុះរវាងកាបូនមិនមែនលោហធាតុពីរ និងអាសូត។ Mendeleev កែតម្រូវម៉ាស់ beryllium ទៅ មធ្យម ហើយដាក់វារវាងលីចូម និងបូរុង (7 +11): 2=9)។ ការសិក្សាជាបន្តបន្ទាប់បានបញ្ជាក់ពីរឿងនេះ។ ហើយបន្ទាប់មកវាគឺជាចលនាដ៏ក្លាហានមួយ។ លើសពីនេះទៀតអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រត្រូវបានបង្ខំឱ្យអនុញ្ញាតឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរ 3: ធាតុលេខ 18 argon មានម៉ាស់ 40 ហើយធាតុលេខ 19 ប៉ូតាស្យូមមានម៉ាស់ 39 (លេខ 27 និងលេខ 28 លេខ 52 និងលេខ 53 ។ ) នេះត្រូវបានអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រភាគច្រើនយល់ឃើញថាជាភាពមិនស៊ីចង្វាក់ខាងវិទ្យាសាស្ត្រ ការមិនសមហេតុផល។
2) D.I. Mendeleev បោះជំហានដិតមួយទៀត៖ គាត់បានពិពណ៌នាលម្អិតអំពីទ្រព្យសម្បត្តិនៃធាតុដែលនៅតែមិនស្គាល់សម្រាប់នរណាម្នាក់។ ការអភិវឌ្ឍន៍បន្ថែមទៀតនៃគីមីវិទ្យាពិសោធន៍បានបញ្ជាក់ពីការព្យាករណ៍របស់ Mendeleev យ៉ាងជឿជាក់។ អ្វីដែលជាការភ្ញាក់ផ្អើល និងការកោតសរសើររបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រមកពីប្រទេសផ្សេងៗគ្នា នៅពេលដែលបានរកឃើញធាតុថ្មី ពួកគេបានរកឃើញការផ្គូផ្គងជាក់លាក់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាជាមួយនឹងការព្យាករណ៍របស់ D.I. Mendeleev ។ ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីបានក្លាយជាត្រីវិស័យក្នុងការស្រាវជ្រាវរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ។ ដោយផ្អែកលើវា ពួកគេបានចាប់ផ្តើមរកឃើញធាតុគីមីថ្មី ដើម្បីបង្កើតសារធាតុថ្មីជាមួយនឹងលក្ខណៈសម្បត្តិដែលបានព្យាករណ៍ទុកជាមុន។ វឌ្ឍនភាពត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងច្បាប់តាមកាលកំណត់ មិនត្រឹមតែនៅក្នុងវិទ្យាសាស្ត្រប៉ុណ្ណោះទេ (ការបំប្លែងធាតុ ការស្វែងរកវិធីដើម្បីបញ្ចេញថាមពលនុយក្លេអ៊ែរ ការផលិតអ៊ីសូតូប ការអភិវឌ្ឍន៍រូបវិទ្យា ភូគព្ភសាស្ត្រ ជីវគីមី គីមីវិទ្យាលំហ) ប៉ុន្តែក៏មានបច្ចេកវិទ្យាផងដែរ៖ PZ បើកច្បាប់នៃការចែកចាយលោហៈនៅក្នុងសំបកផែនដី ជួយស្វែងរកហ្វូស៊ីលមានប្រយោជន៍។ អ្នកជំនាញផ្នែកលោហធាតុបានរកឃើញទំនាក់ទំនងរវាង PSCE និងតួនាទី និងអាកប្បកិរិយារបស់ធាតុនៅក្នុងដែកពិសេស។ ដូច្នេះ ព្រំដែននៃច្បាប់គឺទូលំទូលាយ៖ ពួកវាគ្របដណ្តប់លើធាតុគីមីនៃសកលលោក និងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយពួកគេ។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃជីវិតរបស់ D.I. Mendeleev PZ បានពឹងផ្អែកលើទ្រឹស្តីអាតូមិក និងម៉ូលេគុល សព្វថ្ងៃនេះលើទ្រឹស្តីអេឡិចត្រូនិចនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម បន្តរស់នៅ និងអភិវឌ្ឍ។
តើអ្នកយល់យ៉ាងណាចំពោះការបញ្ចេញមតិថា “ច្បាប់ជាឧបករណ៍នៃចំណេះដឹង អនុវត្តមុខងារ៣យ៉ាង គឺការពន្យល់ពន្យល់ និងព្យាករណ៍”?
ប្រធានបទ៖ ពាក្យដដែលៗនិងចំណេះដឹងទូទៅលើប្រធានបទ៖ "ប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម" ។
គោលដៅ:
ធ្វើឡើងវិញ និងសង្ខេបចំណេះដឹងលើប្រធានបទដែលគ្របដណ្តប់;
បន្តបង្កើតស្នេហាគីមីសាស្ត្រ;
អភិវឌ្ឍសមត្ថភាពទូទៅ ប្រៀបធៀប ទាញការសន្និដ្ឋាន;
ប្រើបច្ចេកវិទ្យាកុំព្យូទ័រដើម្បីសម្របសិស្សថ្លង់ទៅនឹងពិភពលោកទំនើប។
ដើម្បីអភិវឌ្ឍការនិយាយរបស់សិស្ស, ដើម្បីលើកកម្ពស់ assimilation នៃវចនានុក្រមគីមី;
បណ្តុះឯករាជ្យភាព ជំនួយទៅវិញទៅមក ការគ្រប់គ្រងខ្លួនឯង សមត្ថភាពក្នុងការប្រាស្រ័យទាក់ទងគ្នាទៅវិញទៅមក។
ប្រភេទមេរៀន - មេរៀនក្នុងពាក្យដដែលៗ និងចំណេះដឹងទូទៅ
ឧបករណ៍មេរៀន - តារាងតាមកាលកំណត់, កាត, កុំព្យូទ័រ, សន្លឹកគណនេយ្យ,
និមិត្តសញ្ញា, រូបភាពសម្រាប់ការឆ្លុះបញ្ចាំង។
វចនានុក្រម -ប្រូតុង, នឺត្រុង, អេឡិចត្រុង, បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ, ក្រុម, រយៈពេល, លោហៈ, មិនមែនលោហៈ, ម៉ាស់អាតូម, លេខស៊េរី, កម្រិតថាមពល
ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់។
A. ពេលវេលារៀបចំ របាយការណ៍របស់មន្រ្តី។ ស្វាគមន៍។ សេចក្តីផ្តើមអំពីប្រធានបទនៃមេរៀន និងគោលបំណងនៃមេរៀន។ថ្ងៃនេះនៅក្នុងមេរៀនយើងនឹងធ្វើដំណើរមួយដែលយើងនឹងនិយាយឡើងវិញហើយនាំយកទៅក្នុងចំណេះដឹងប្រព័ន្ធលើប្រធានបទនៃមេរៀន។ ប៉ុន្តែដើម្បីធ្វើដំណើរទៅណាមកណានោះ គឺត្រូវកាត់ឈ្មោះប្រទេសដែលយើងនឹងទៅ។
- ដាក់ឈ្មោះប្រទេសដែលយើងនឹងធ្វើដំណើរ។
រចនាសម្ព័ន្ធ
អាតូម
រចនាសម្ព័ន្ធ
ស្នូល
ត្រឹមត្រូវហើយ ប្រទេសនេះត្រូវបានគេហៅថាគីមីវិទ្យា។ដូច្នេះ យើងនឹងទៅមើលស្ថានីយមួយចំនួនដែលយើងនឹងត្រូវបំពេញភារកិច្ច។
ស្ថានីយ៖
1. ធ្វើម្តងទៀត (សំណួរ Mendeleev)
ស្វែងយល់ (អនុវត្ត)
សម្រាក
បំភ្លឺដើមឈើណូអែល
- ធ្វើម្តងទៀត (Mendeleevskaya សំណួរ)
តើអ្នកវិទ្យាសាស្ត្ររូបណារកឃើញតារាងកាលកំណត់នៃធាតុគីមី?
តើតារាងពេលវេលានៃធាតុគីមីត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ D.I. Mendeleev នៅឆ្នាំណា?
តើជួរដេកផ្ដេកក្នុងតារាងហៅថាអ្វី?
តើមានរដូវប៉ុន្មានក្នុងតារាង?
តើលេខអំឡុងពេលបង្ហាញអ្វីខ្លះ?
តើមានប៉ុន្មានក្រុមនៅក្នុងប.ស.ស?
តើលេខក្រុមបង្ហាញអ្វីខ្លះ?
តើលេខអាតូមិកនៃធាតុគីមីបង្ហាញអ្វីខ្លះ?
តើធាតុអ្វីខ្លះ?
តើលោហៈមួយណាខ្លាំងជាងគេ?
តើលោហៈអ្វីខ្លាំងជាងគេ?
នៅក្នុងសន្លឹកវត្ថុបញ្ជា ដាក់តួរលេខបែបនេះ តើមានសញ្ញាសម្ងាត់ប៉ុន្មានដែលអ្នកបានទទួល។
ជាក់ស្តែង
ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីតាមផែនការ៖
សញ្ញានិងឈ្មោះនៃធាតុ
អាស័យដ្ឋានផ្ទះ៖ លេខក្រុម ក្រុមរងសំខាន់ ឬបន្ទាប់បន្សំ លេខអំឡុងពេល លេខលំដាប់ ម៉ាស់អាតូម។
ចំនួនអេឡិចត្រុង ប្រូតុង នឺត្រុង
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម
លោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ?
ប្តូរកាតជាមួយអ្នកជិតខាងរបស់អ្នក។ ពិនិត្យមើលការងាររបស់គ្នាទៅវិញទៅមក។ ដាក់ពិន្ទុក្នុងបញ្ជីត្រួតពិនិត្យ។ ប្រសិនបើគ្មានកំហុស - ដាក់ 5 ប្រសិនបើកំហុស 1.2 - ដាក់ 4 ប្រសិនបើកំហុស 3.4 - ដាក់ 3 ប្រសិនបើកំហុស 5 ឬច្រើនជាងនេះ - ដាក់ 2
សម្រាកខ្លះ។
គ្រូបង្ហាញធាតុ.. បើជាដែក សិស្សទះដៃ ហើយបើមិនមែនលោហធាតុ បែរជាជាន់ជើង។
បំភ្លឺភ្លើង។ (ធ្វើការលើកុំព្យូទ័រ)
នៅក្នុងសន្លឹកវត្ថុបញ្ជា សូមដាក់តួរលេខបែបនេះ តើមានសញ្ញាសម្ងាត់ប៉ុន្មានដែលអ្នកបានទទួល
អេ.ការសង្ខេបនិងការឆ្លុះបញ្ចាំង។
បុរស ពួកយើងបានបញ្ចប់ការធ្វើដំណើររបស់យើងហើយ ដល់ពេលយើងត្រលប់ទៅផ្ទះវិញ រថភ្លើងកំពុងរង់ចាំយើង ប៉ុន្តែមិនមានសំបុត្រសម្រាប់រទេះតែមួយទេ។គណនាចំនួនពិន្ទុដែលអ្នកម្នាក់ៗទទួលបានសម្រាប់មេរៀន។ ប្រសិនបើអ្នកវាយ
10 ពិន្ទុឬច្រើនជាងនេះ - ដាក់ខ្លួនអ្នក 5 អ្នកមានសំបុត្រទៅឡានក្រហម
8.9 ពិន្ទុ - ដាក់ 4 អ្នកមានឡានពណ៌បៃតង
6.7 ពិន្ទុគឺ 3 និងរថយន្តពណ៌ខៀវ។
ឈុតខ្លីៗមាននៅលើតុរបស់អ្នក។ ចុះហត្ថលេខាលើពួកវា ហើយបិទវានៅលើក្តារ។ ក្រឡេកមើលរថភ្លើងដ៏ស្រស់ស្អាតដែលយើងនឹងទៅផ្ទះ។ សង្ឃឹមថាលើកក្រោយអ្នកទាំងអស់គ្នានឹងជិះតែឡានក្រហម។ លាហើយ។ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីលេខ ៤ តាមផែនការ៖
សញ្ញានិងឈ្មោះនៃធាតុ
អាស័យដ្ឋាន៖ ក្រុមលេខ
លេខអំឡុងពេល
តូចឬធំ
ម៉ាស់អាតូម។
ចំនួនអេឡិចត្រុង
ប្រូតុង
នឺត្រុង
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម
ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតចុងក្រោយ
លោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ?
ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីលេខ ៥ តាមផែនការ៖
សញ្ញានិងឈ្មោះនៃធាតុ
អាស័យដ្ឋាន៖ ក្រុមលេខ
ក្រុមរងចម្បងឬអនុវិទ្យាល័យ
លេខអំឡុងពេល
តូចឬធំ
ម៉ាស់អាតូម។
ចំនួនអេឡិចត្រុង
ប្រូតុង
នឺត្រុង
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម
ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតចុងក្រោយ
លោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ?
ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីលេខ ៦ តាមផែនការ៖
សញ្ញានិងឈ្មោះនៃធាតុ
អាស័យដ្ឋាន៖ ក្រុមលេខ
ក្រុមរងចម្បងឬអនុវិទ្យាល័យ
លេខអំឡុងពេល
តូចឬធំ
ម៉ាស់អាតូម។
ចំនួនអេឡិចត្រុង
ប្រូតុង
នឺត្រុង
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម
ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតចុងក្រោយ
លោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ?
ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីលេខ ៧ តាមផែនការ៖
សញ្ញានិងឈ្មោះនៃធាតុ
អាស័យដ្ឋាន៖ ក្រុមលេខ
ក្រុមរងចម្បងឬអនុវិទ្យាល័យ
លេខអំឡុងពេល
តូចឬធំ
ម៉ាស់អាតូម។
ចំនួនអេឡិចត្រុង
ប្រូតុង
នឺត្រុង
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម
ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតចុងក្រោយ
លោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ?
ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីលេខ ៨ តាមផែនការ៖
សញ្ញានិងឈ្មោះនៃធាតុ
អាស័យដ្ឋាន៖ ក្រុមលេខ
ក្រុមរងចម្បងឬអនុវិទ្យាល័យ
លេខអំឡុងពេល
តូចឬធំ
ម៉ាស់អាតូម។
ចំនួនអេឡិចត្រុង
ប្រូតុង
នឺត្រុង
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម
ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតចុងក្រោយ
លោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ?
ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីលេខ ៩ តាមផែនការ៖
សញ្ញានិងឈ្មោះនៃធាតុ
អាស័យដ្ឋាន៖ ក្រុមលេខ
ក្រុមរងចម្បងឬអនុវិទ្យាល័យ
លេខអំឡុងពេល
តូចឬធំ
ម៉ាស់អាតូម។
ចំនួនអេឡិចត្រុង
ប្រូតុង
នឺត្រុង
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម
ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតចុងក្រោយ
លោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ?
ផ្តល់ការពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីលេខ ១០ តាមផែនការ៖
សញ្ញានិងឈ្មោះនៃធាតុ
អាស័យដ្ឋាន៖ ក្រុមលេខ
ក្រុមរងចម្បងឬអនុវិទ្យាល័យ
លេខអំឡុងពេល
តូចឬធំ
ម៉ាស់អាតូម។
ចំនួនអេឡិចត្រុង
ប្រូតុង
នឺត្រុង
រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម
ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតចុងក្រោយ
លោហៈ ឬមិនមែនលោហធាតុ?
ពិពណ៌នាអំពីធាតុគីមីលេខ ១១
- សញ្ញា, ឈ្មោះធាតុ
- អាសយដ្ឋានផ្ទះ៖
- បរិមាណ
- រចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម
- ចំនួន ē នៅលើកម្រិតចុងក្រោយ 1e
លោហៈឬ
ស្ថានីយ៖
1. ធ្វើម្តងទៀត
(សំណួរ Mendeleev)
ស្វែងយល់
(ជាក់ស្តែង)
សម្រាក
ដុតភ្លើង
រចនាសម្ព័ន្ធ
អាតូម
រចនាសម្ព័ន្ធ
ស្នូល
1. តើអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រណាដែលរកឃើញតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី?
ឆ្នាំអ្វី
តើប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev ត្រូវបានបង្កើតឡើងទេ?
ម៉េច
ហៅថាជួរដេកក្នុងតារាង?
ប៉ុន្មាន peri-
dov នៅក្នុងតុ?
តើលេខអំឡុងពេលបង្ហាញអ្វីខ្លះ?
តើឈ្មោះជួរដេកបញ្ឈរនៅក្នុង PSCE មានឈ្មោះអ្វី?
តើមានប៉ុន្មានក្រុមនៅក្នុងប.ស.ស?
តើក្រុមរងមួយណាចែកចេញជាក្រុម?
តើលេខក្រុមបង្ហាញអ្វីខ្លះ?
10. តើលេខសៀរៀលរបស់ធាតុបង្ហាញអ្វីខ្លះ?
តើធាតុអ្វីខ្លះ?
តើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុផ្លាស់ប្តូរពីឆ្វេងទៅស្តាំយ៉ាងដូចម្តេច?
តើលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុផ្លាស់ប្តូរពីបាតទៅកំពូលយ៉ាងដូចម្តេច?
អ្វីដែលមិនមែនជាលោហៈ
ខ្លាំងបំផុត?
លោហៈអ្វី
ខ្លាំងបំផុត?
ក្រុមប្រូតុង នឺត្រុងដែក អេឡិចត្រុងស្នូល
សាកថ្មមិនមែនលោហធាតុលេខអំឡុងពេល
ម៉ាស់អាតូម
កម្រិតថាមពល
ធម្មតា
សន្លឹកត្រួតពិនិត្យ។
លំហាត់ប្រាណ
សន្លឹកត្រួតពិនិត្យ។
លំហាត់ប្រាណ
សន្លឹកត្រួតពិនិត្យ។
លំហាត់ប្រាណ
សន្លឹកត្រួតពិនិត្យ។
លំហាត់ប្រាណ
សន្លឹកត្រួតពិនិត្យ។
លំហាត់ប្រាណ
សន្លឹកត្រួតពិនិត្យ។
លំហាត់ប្រាណ
សន្លឹកត្រួតពិនិត្យ។
លំហាត់ប្រាណ
ស្ថាប័នអប់រំពិសេស (កែតម្រូវ) របស់រដ្ឋ
សម្រាប់សិស្សានុសិស្ស (សិស្ស) ដែលមានពិការភាពផ្នែកអភិវឌ្ឍន៍ សាលាបណ្ដុះបណ្ដាល I និង II
ពាក្យដដែលៗ និងចំណេះដឹងទូទៅ
ផ្នែក៖ គីមីវិទ្យា
ច្បាប់តាមកាលកំណត់ និងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ DIMendeleev ។
“អូ តើការរកឃើញដ៏អស្ចារ្យប៉ុន្មានដែលយើងមាន
រៀបចំស្មារតីត្រាស់ដឹង,
និងបទពិសោធន៍, កូនប្រុសនៃកំហុសដ៏លំបាក,
និង genius, paradoxes មិត្ត,
ហើយឱកាស ព្រះជាអ្នកបង្កើត…”(A.S. Pushkin)
គោលដៅមេរៀន។
ធ្វើទូទៅ និងរៀបចំប្រព័ន្ធចំណេះដឹង និងជំនាញរបស់សិស្សលើប្រធានបទដែលបានសិក្សា។ សិស្សគួរតែដឹងពីវាក្យស័ព្ទលើប្រធានបទ "ច្បាប់តាមកាលកំណត់" រចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D.I. Mendeleev (PSKhEM) និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម អត្ថន័យនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់។ ដើម្បីអាចកំណត់និមិត្តសញ្ញាគីមីនៃធាតុ ទីតាំងរបស់វានៅក្នុង PSCM ដោយប្រើរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម ធ្វើការដោយឯករាជ្យ និងសមូហភាព រំលេចរឿងសំខាន់ ប្រៀបធៀប ទាញការសន្និដ្ឋាន និងការព្យាករណ៍។
បរិក្ខារ។
រូបបញ្ឈររបស់ D.I. Mendeleev, PSKHEM អេឡិចត្រូនិក, កាតកិច្ចការ, ស្រោមសំបុត្រដែលមានភារកិច្ច, សញ្ញាសម្ងាត់សម្រាប់វាយតម្លៃចម្លើយ (កាតដែលរៀបចំសម្រាប់ការបោះពុម្ពមានទីតាំងនៅក្នុងកម្មវិធី។ <Приложение1> – <Приложение4> , សម្រង់សម្រាប់កិច្ចការផ្ទះមានទីតាំងនៅ <Приложении5> ).
ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់
(1 នាទី)
គ្រូ។ អរុណសួស្តីបងប្អូន និងភ្ញៀវទាំងអស់! ប្រុសៗប្រយ័ត្នប្រយែង! មេរៀនរបស់យើងគឺផ្តោតលើច្បាប់តាមកាលកំណត់ PSHEM និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ តោះចាប់ផ្តើមមេរៀន។
1. កំដៅឡើង។ (យើងធ្វើការជាមួយតារាងធាតុ)
(4 នាទី)
- តើធាតុអ្វីខ្លះដែលមិនមាន "លំនៅដ្ឋានអចិន្ត្រៃយ៍" នៅក្នុងតារាង? (H)
- តើធាតុអ្វីត្រូវបានដាក់ឈ្មោះតាមប្រទេសរុស្ស៊ី? (Ruthenium)
- ធាតុណាដែល "និយាយ" ថាវាមិនមែនជាវា។ (អ៊ីយូតា)
- តើធាតុមួយណាដែលត្រូវវិនាសចំពោះទារុណកម្មដ៏អស់កល្ប?...
- តើធាតុមួយណាជាយក្សពិតប្រាកដ? (ទីតាញ៉ូម)
- តើធាតុមួយណាវិលជុំវិញព្រះអាទិត្យ?
- ធាតុណាមួយត្រូវបានដាក់ឈ្មោះតាម D.I. Mendeleev? (101 Mendelevium)
ធាតុលេខ 101 ត្រូវបានទទួលជាលើកដំបូងនៅដើមឆ្នាំ 1955 នៅមន្ទីរពិសោធន៍វិទ្យុសកម្មនៃសាកលវិទ្យាល័យកាលីហ្វ័រញ៉ាដោយក្រុមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអាមេរិក។
តើការបង្កើតច្បាប់តាមកាលកំណត់ត្រូវបានផ្តល់ឱ្យដោយ D.I. Mendeleev?
តើអ្វីទៅជាពាក្យនៃច្បាប់បច្ចុប្បន្ន?
ជាការពិតណាស់ការរួមចំណែករបស់ D.I. Mendeleev ក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យាគឺធំសម្បើមប៉ុន្តែគាត់មិនបានធ្វើការលើបញ្ហានៃការចាត់ថ្នាក់ធាតុតែម្នាក់ឯងទេ។ ទាំងមុនគាត់ និងក្រោយគាត់ ការរកឃើញត្រូវបានធ្វើឡើង ដែលធ្វើឱ្យវាអាចបង្ហាញខ្លឹមសារនៃច្បាប់ និងបញ្ជាក់ពីទិន្នន័យដែល Mendeleev អាចសន្មត់បាន។
2. អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រគីមី។
(នៅលើក្តារ - រូបភាពរបស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ)
- រហូតមកដល់ពេលនេះគំរូនៃអាតូមដែលបានស្នើឡើងនៅឆ្នាំ 1911 ត្រូវបានប្រើ។ តើអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រណាបានស្នើវា? (Ernest Rutherford, ស្កុតឡេនពីកំណើត, កូនម្នាក់ក្នុងចំណោម 12 នាក់)
- អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអៀរឡង់ដែលបានស្នើឱ្យហៅភាគល្អិតដែលផ្ទុកអគ្គិសនី - អេឡិចត្រុង។ ក្រិក - "ពណ៌លឿង" (1891 George Johnston Stoney)
- អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស និងបារាំងដែលបង្ហាញថា អេឡិចត្រុងត្រូវបានចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។ (Joseph Thomson និង Jean Perrin)
- មួយក្នុងចំណោមពួកគេបានគណនាល្បឿននៃអេឡិចត្រុងនិងម៉ាស់របស់វា។ (៣០០ ពាន់គីឡូម៉ែត្រ / វិនាទីស្រាលជាងអ៊ីដ្រូសែន ២ ពាន់ដង) ។ (យ៉ូសែប ថមសុន)
សំណួរទៅថ្នាក់។ តើអ្វីជាតំណាងក្រាហ្វិកនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់? (តារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev)
3. ការប្រឡងរហ័ស។
(គ្រូផ្តល់កាតសិស្សនូវសំណួរ។ សិស្សម្នាក់ៗត្រូវតែឆ្លើយម្តង។ សម្រាប់ចម្លើយត្រឹមត្រូវ - និមិត្តសញ្ញានៃពណ៌ជាក់លាក់មួយ ចម្លើយមិនពេញលេញ - និមិត្តសញ្ញានៃពណ៌ផ្សេង ចម្លើយមិនត្រឹមត្រូវ - និមិត្តសញ្ញាដ៏ល្អ)។
1. តើព័ត៌មានអ្វីខ្លះអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមធ្វើ...៖
(សំណួរនៅលើក្តារត្រូវបានសរសេរជាពណ៌ដូចគ្នានឹងសន្លឹកបៀ)
2. របៀបកំណត់ដោយប្រើតារាងកាលកំណត់...
(ពណ៌នៃសំណួរគឺដូចគ្នានឹងកាត)
4. ធ្វើការជាមួយសៀវភៅបញ្ជី និងនៅក្តារខៀន។
(10 នាទី)
គ្រូ។ ឥឡូវនេះសូមពិនិត្យមើលការអនុវត្តពីរបៀបដែលអ្នកអាចអនុវត្តចំណេះដឹងរបស់អ្នក។
(ភារកិច្ចត្រូវបានអនុវត្តដោយសិស្ស 2 នាក់នៅលើក្តារ នៅសល់ក្នុងសៀវភៅកត់ត្រា - លេខ ប្រធានបទ លេខមេរៀន)
បន្ទាប់ពីកិច្ចការត្រូវបានបញ្ចប់ សិស្សចូលទៅជិតសៀវភៅបញ្ជី ហើយបង្ហាញធាតុ ថ្នាក់ពិនិត្យមើលភាពត្រឹមត្រូវនៃធាតុនៅលើក្តារ។ សៀវភៅបញ្ជីបង្ហាញពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។
- សរសេររចនាសម្ព័ន្ធអាតូមពីលេខ 6 លេខ 9
- យើងធ្វើឱ្យកិច្ចការស្មុគស្មាញ + 12) 2)) ...) 2)) 5
- ហើយកាន់តែពិបាកទៀត - ម៉ាស់នឺត្រុង = ម៉ាស់ប្រូតុង = 20 ។ សរសេររចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។
គ្រូ។ ដូច្នេះអ្នកប្រឡងជាប់ ខ្ញុំបានពិនិត្យចំណេះដឹងរបស់អ្នក។ ហើយឥឡូវនេះអ្នកពិនិត្យមើលការងាររបស់សិស្សម្នាក់ (ការសរសេរនៅលើក្តារ) ។
1S 2 2S 2 2P 7 1S 2 2S 2 2P 6 3S
រួចរាល់ជាមួយការត្រួតពិនិត្យ។ ចុះការអ៊ិនគ្រីបវិញ? (គ្រូចែកចាយការអ៊ិនគ្រីបមួយសម្រាប់តុនីមួយៗ - ធ្វើការជាគូ។ )បង្ហាញធាតុដែលបានឌិកូដនៅលើសៀវភៅបញ្ជី។
ការអ៊ិនគ្រីប៖
គ្រូ។ បុរសៗ អ្នកធ្វើបានល្អណាស់ជាមួយនឹងកិច្ចការនេះ។
5. ល្បែង "ច្របូកច្របល់"
1. ខុសគ្នា, គីមី, នឺត្រុង, ធាតុ, អ៊ីសូតូប, លេខ, មួយ។
(អ៊ីសូតូបនៃធាតុគីមីដូចគ្នា ខុសគ្នាត្រង់ចំនួននឺត្រុង។ )
2. អាតូម, វិជ្ជមាន, ស្នូល, ចោទប្រកាន់។ (ស្នូលនៃអាតូមមួយត្រូវបានចោទប្រកាន់ជាវិជ្ជមាន។ )
3. នឺត្រុង នឺត្រុង និង មានអាតូម ប្រូតុង ពី។
(ស្នូលនៃអាតូមមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយប្រូតុង និងនឺត្រុង។ )
4. Nuclei, កំណត់, ម៉ាស់, និង, ម៉ាស, ប្រូតុង, អាតូម, នឺត្រុង, បូក។
(ម៉ាស់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយត្រូវបានកំណត់ដោយផលបូកនៃម៉ាស់ប្រូតុង និងនឺត្រុង។ )
5. ស្មើ, ក្នុង, ចំនួន, លេខ, អេឡិចត្រុង, ប្រូតុង, អាតូម។
(ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង។ )
6. ចំនួន, ស្នូល, បន្ទុក, ប្រូតុង, អាតូម, ត្រូវបានកំណត់។
(ការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃអាតូមមួយត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនប្រូតុង។ )
6. ការអប់រំកាយ។ - នាទី។ "ធាតុរស់"
ស្រមៃមួយភ្លែតថាអ្នកគឺជាធាតុគីមី។ (កាតដែលមាននិមិត្តសញ្ញាគីមីដែលកុមារបានរៀបចំក្នុងមេរៀនដំបូងត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ)
- មកឈរជាមួយគ្នាជាជួរ - ដែកផ្ដាច់!
ហើយឥឡូវនេះក្រុមតម្រង់ជួរដើម្បីឱ្យកាំបានកើនឡើង!
តើលោហៈធាតុខ្លាំងបំផុតនៅឯណា?
សំណួរទៅកាន់ក្រុមនៅតុ -
ដាក់ឈ្មោះលក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមដែក។
ហើយឥឡូវនេះឈរនៅមុខយើងជួរមិត្តភាពមិនមែនលោហធាតុ។
តើត្រូវសាងសង់ដោយរបៀបណាទើបទ្រព្យសម្បត្តិកើនឡើង?
តើអ្វីជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត?
សំណួរទៅកាន់ក្រុមនៅតុ -
តើអ្វីទៅជាលក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៃមិនមែនលោហធាតុ។
7. ហើយឥឡូវនេះយើងលេង "បាទ - ទេ - ku" ។
(3 នាទី)
(ប្រសិនបើប្រយោគពិត យើងសរសេរ “+” ប្រសិនបើមិនត្រឹមត្រូវ “-”)
- ឆ្នាំនៃការរកឃើញនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់ដោយ D.I. Mendeleev ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាឆ្នាំ 1834 ។ (-)
- អត្ថន័យរូបវន្តនៃលេខសៀរៀលនៃធាតុគីមី គឺវាកំណត់ម៉ាស់អាតូមនៃធាតុ។ (-)
- ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុង; (+)
- លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុចុះខ្សោយពីឆ្វេងទៅស្តាំ; (+)
- គោលការណ៍នៃការបំពេញកោសិកាថាមពលជាមួយអេឡិចត្រុងត្រូវបានស្នើឡើងដោយអ្នកគីមីវិទ្យា Pauli (+)
ការធ្វើតេស្តដោយខ្លួន
(2 នាទី)
(ចម្លើយនៅលើក្តារដែលលាក់នៅពីក្រោយសន្លឹកទទេ)
ហើយនេះគឺជាចម្លើយចំពោះសំណួរទីមួយនៃការសរសេរតាមអាន។ លាបថ្នាំនៅលើសន្លឹកជាមុន - KCNS និងចែកចាយជាតិដែក (III) ក្លរួពីកាំភ្លើងបាញ់ឆ្នាំ 1869 - ឆ្នាំនៃការរកឃើញច្បាប់។
សរុប
(2 នាទី)
- ធ្វើការសន្និដ្ឋានអំពីការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុក្នុងរយៈពេលដូចគ្នា។
- ធ្វើការសន្និដ្ឋានអំពីការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុនៅក្នុងក្រុមតែមួយ។
- តើការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុ និងសមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគ ឬទទួលយកអេឡិចត្រុងមានទំនាក់ទំនងគ្នាដូចម្តេច?
គំរូនេះនឹងបង្កើតជាមូលដ្ឋាននៃប្រធានបទបន្ទាប់របស់យើង - "ចំណងគីមី" ។
កិច្ចការផ្ទះ - ស្វែងរកពាក្យរបស់មនុស្សល្បី ៗ អំពីអត្ថន័យនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់
ការចាត់ថ្នាក់ យោបល់ ការវាយតម្លៃមេរៀនដោយសិស្ស។
ប្អូនៗ អរគុណសម្រាប់ការបង្រៀន! ខ្ញុំនឹងបញ្ចប់វាដោយបន្ទាត់ពីកំណាព្យរបស់ S. Shchipachev "Reading Mendeleev"៖
"មិនមានអ្វីផ្សេងទៀតនៅក្នុងធម្មជាតិ
ទាំងនៅទីនេះ ឬទីនោះនៅក្នុងជម្រៅនៃលំហ៖
អ្វីគ្រប់យ៉ាងពីគ្រាប់ខ្សាច់តូចៗរហូតដល់ភព -
វាមានធាតុតែមួយ។
ដូចជារូបមន្ត ដូចជាកាលវិភាគការងារ។
រចនាសម្ព័ន្ធនៃប្រព័ន្ធ Mendeleev គឺតឹងរ៉ឹង។
នៅជុំវិញអ្នកកំពុងកើតឡើង, ពិភពលោកគឺនៅរស់,
បញ្ចូលវា ដកដង្ហើមចូល ប៉ះវាដោយដៃរបស់អ្នក។
ច្បាប់តាមកាលកំណត់ D.I. Mendeleev និងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងក្នុងការអភិវឌ្ឍន៍គីមីវិទ្យា។ ចូរយើងចូលទៅក្នុងឆ្នាំ 1871 នៅពេលដែលសាស្រ្តាចារ្យគីមីវិទ្យា D.I. Mendeleev តាមរយៈការសាកល្បង និងកំហុសជាច្រើនបានឈានដល់ការសន្និដ្ឋាននោះ។ "... លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុ ហើយដូច្នេះ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ ដែលពួកវាបង្កើត ឈរនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់ លើទម្ងន់អាតូមិក។"កំឡុងពេលនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុកើតឡើងដោយសារតែការធ្វើឡើងវិញតាមកាលកំណត់នៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូល។
ទម្រង់ទំនើបនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់គឺ៖
"លក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី (ឧទាហរណ៍ លក្ខណៈសម្បត្តិ និងទម្រង់នៃសមាសធាតុដែលពួកវាបង្កើត) គឺស្ថិតនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់លើបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមនៃធាតុគីមី។"
ពេលកំពុងបង្រៀនគីមីវិទ្យា Mendeleev យល់ថាការចងចាំលក្ខណៈសម្បត្តិបុគ្គលនៃធាតុនីមួយៗបង្កឱ្យមានការលំបាកដល់សិស្ស។ គាត់ចាប់ផ្តើមស្វែងរកវិធីបង្កើតវិធីសាស្រ្តប្រព័ន្ធ ដើម្បីងាយស្រួលចងចាំលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុ។ ជាលទ្ធផលមាន តារាងធម្មជាតិក្រោយមកវាត្រូវបានគេស្គាល់ថាជា តាមកាលកំណត់.
តារាងសម័យទំនើបរបស់យើងគឺស្រដៀងទៅនឹង Mendeleev's ។ ចូរយើងពិចារណាវាឱ្យកាន់តែលម្អិត។
តារាងតាមកាលកំណត់
តារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev មាន 8 ក្រុម និង 7 ដំណាក់កាល។
ជួរឈរបញ្ឈរនៃតារាងត្រូវបានគេហៅថា ក្រុម . ធាតុនៅក្នុងក្រុមនីមួយៗមានលក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងរូបវន្តស្រដៀងគ្នា។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាធាតុនៃក្រុមមួយមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចស្រដៀងគ្នានៃស្រទាប់ខាងក្រៅចំនួនអេឡិចត្រុងដែលស្មើនឹងលេខក្រុម។ បន្ទាប់មកក្រុមត្រូវបានបែងចែកទៅជា ក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំ.
អេ ក្រុមរងសំខាន់ៗរួមបញ្ចូលធាតុដែល valence អេឡិចត្រុងស្ថិតនៅលើ ns- និង np-sublevels ខាងក្រៅ។ អេ ក្រុមរងចំហៀងរួមបញ្ចូលធាតុដែល valence អេឡិចត្រុងស្ថិតនៅលើ ns-sublevel ខាងក្រៅ និងខាងក្នុង (n - 1) d-sublevel (ឬ (n - 2) f-sublevel) ។
ធាតុទាំងអស់នៅក្នុង តារាងតាមកាលកំណត់ អាស្រ័យលើកម្រិតរង (s-, p-, d- ឬ f-) គឺជា valence អេឡិចត្រុងត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ទៅជា: ធាតុ s (ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ I និង II) ធាតុ p (ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ III ។ - ក្រុម VII), d- ធាតុ (ធាតុនៃក្រុមរងចំហៀង), ធាតុ f (lanthanides, actinides) ។
តម្លៃខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយ (លើកលែងតែ O, F ធាតុនៃក្រុមរងទង់ដែង និងក្រុមទីប្រាំបី) គឺស្មើនឹងចំនួនក្រុមដែលវាស្ថិតនៅ។
សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំ រូបមន្តនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ (និងជាតិទឹករបស់វា) គឺដូចគ្នា។ នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ សមាសភាពនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនគឺដូចគ្នាសម្រាប់ធាតុនៅក្នុងក្រុមនេះ។ អ៊ីដ្រូសែនរឹងបង្កើតជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I-III និងក្រុម IV-VII បង្កើតជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនឧស្ម័ន។ សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃប្រភេទ EN 4 គឺជាសមាសធាតុអព្យាក្រឹតជាង EN 3 គឺជាមូលដ្ឋាន H 2 E និង NE គឺជាអាស៊ីត។
ជួរដេកផ្ដេកនៃតារាងត្រូវបានគេហៅថា រយៈពេល. ធាតុនៅក្នុងរយៈពេលខុសគ្នាពីគ្នាទៅវិញទៅមក ប៉ុន្តែពួកវាមានជាទូទៅថា អេឡិចត្រុងចុងក្រោយគឺនៅកម្រិតថាមពលដូចគ្នា ( លេខ quantum សំខាន់ន- ស្មើគ្នា ).
កំឡុងពេលដំបូងខុសពីជំនាន់ផ្សេងទៀត ដែលមានតែធាតុ 2 ប៉ុណ្ណោះនៅទីនោះ៖ អ៊ីដ្រូសែន H និងអេលីយ៉ូម He ។
មាន ៨ ធាតុ (លី - ណេ) ក្នុងសម័យទីពីរ។ លីចូមលី - លោហធាតុអាល់កាឡាំងចាប់ផ្តើមដំណាក់កាលហើយបិទឧស្ម័នអ៊ីយូតាននី។
ក្នុងសម័យទី៣ ក៏ដូចជាក្នុងទី២ មានអង្គ ៨ (ណា-អារ)។ លោហធាតុអាល់កាឡាំងសូដ្យូម Na ចាប់ផ្តើមសម័យកាល ហើយឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ argon Ar បិទវា។
នៅសម័យទីបួនមានធាតុ 18 (K - Kr) - Mendeleev បានកំណត់វាជារយៈពេលធំដំបូង។ វាក៏ចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងលោហៈអាល់កាឡាំងប៉ូតាស្យូម ហើយបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នអសកម្ម គ្រីបតុន ខេ។ សមាសភាពនៃរយៈពេលធំរួមមានធាតុផ្លាស់ប្តូរ (Sc - Zn) - ឃ-ធាតុ។
នៅសម័យទី 5 ស្រដៀងនឹងទី 4 មាន 18 ធាតុ (Rb - Xe) ហើយរចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាគឺស្រដៀងទៅនឹងទី 4 ។ វាក៏ចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងលោហៈអាល់កាឡាំង rubidium Rb ហើយបញ្ចប់ដោយឧស្ម័នអសកម្ម xenon Xe ។ សមាសភាពនៃរយៈពេលធំរួមមានធាតុផ្លាស់ប្តូរ (Y - Cd) - ឃ-ធាតុ។
សម័យទី ៦ មាន ៣២ ធាតុ ( ស៊ី- ន ) ។ លើកលែងតែ 10 ឃ- ធាតុ (La, Hf - Hg) វាមានជួរ 14 f-ធាតុ (lanthanides) - Ce - Lu
រយៈពេលទីប្រាំពីរមិនទាន់ចប់ទេ។ វាចាប់ផ្តើមជាមួយ Francium Fr វាអាចត្រូវបានសន្មត់ថាវានឹងមានដូចជាសម័យទីប្រាំមួយ 32 ធាតុដែលត្រូវបានរកឃើញរួចហើយ (រហូតដល់ធាតុជាមួយ Z = 118) ។
តារាងកាលកំណត់អន្តរកម្ម
ប្រសិនបើអ្នកក្រឡេកមើល តារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleevហើយគូរបន្ទាត់ស្រមើលស្រមៃដែលចាប់ផ្តើមពីបូរុន និងបញ្ចប់រវាងប៉ូឡូញ៉ូម និងអាស្តាទីន បន្ទាប់មកលោហៈទាំងអស់នឹងនៅខាងឆ្វេងនៃបន្ទាត់ ហើយមិនមែនលោហធាតុទៅខាងស្តាំ។ ធាតុភ្លាមៗដែលនៅជាប់នឹងបន្ទាត់នេះនឹងមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងលោហៈនិងមិនមែនលោហធាតុ។ ពួកវាត្រូវបានគេហៅថា metalloids ឬ semimetals ។ ទាំងនេះគឺជា boron, silicon, germanium, arsenic, antimony, tellurium និង polonium ។
ច្បាប់តាមកាលកំណត់
Mendeleev បានផ្តល់រូបមន្តដូចខាងក្រោមនៃច្បាប់តាមកាលកំណត់៖ "លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញ ក៏ដូចជាទម្រង់ និងលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសមាសធាតុនៃធាតុ ដូច្នេះហើយ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃរូបកាយសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលបង្កើតឡើងដោយពួកវា ឈរនៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់។ ទម្ងន់អាតូមិករបស់ពួកគេ»។
មានលំនាំតាមកាលកំណត់សំខាន់ៗចំនួនបួន៖
ក្បួន Octetចែងថាធាតុទាំងអស់មានទំនោរទទួលបាន ឬបាត់បង់អេឡិចត្រុង ដើម្បីឱ្យមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងប្រាំបីនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូដែលនៅជិតបំផុត។ ដោយសារតែ ដោយសារគន្លង s និង p ខាងក្រៅនៃឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូត្រូវបានបំពេញទាំងស្រុង ពួកវាជាធាតុដែលមានស្ថេរភាពបំផុត។
ថាមពលអ៊ីយ៉ូដគឺជាបរិមាណថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីផ្តាច់អេឡិចត្រុងចេញពីអាតូម។ យោងតាមច្បាប់ octet ការផ្លាស់ប្តូរពីឆ្វេងទៅស្តាំឆ្លងកាត់តារាងតាមកាលកំណត់ត្រូវការថាមពលបន្ថែមទៀតដើម្បីផ្តាច់អេឡិចត្រុង។ ដូច្នេះ ធាតុនៅផ្នែកខាងឆ្វេងនៃតារាងមានទំនោរបាត់បង់អេឡិចត្រុង ហើយអ្នកដែលនៅខាងស្តាំ - ដើម្បីទទួលបានវា។ ឧស្ម័នអសកម្មមានថាមពលអ៊ីយ៉ូដខ្ពស់បំផុត។ ថាមពល ionization ថយចុះនៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីចុះក្រោមក្រុម ដោយសារតែ អេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលទាបមានសមត្ថភាពបណ្តេញអេឡិចត្រុងពីកម្រិតថាមពលខ្ពស់ជាង។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា ប្រសិទ្ធិភាពការពារ. ដោយសារឥទ្ធិពលនេះ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅមិនសូវជាប់ស្អិតខ្លាំងជាមួយស្នូលទេ។ ផ្លាស់ទីតាមកំឡុងពេល ថាមពលអ៊ីយ៉ូដកើនឡើងបន្តិចម្តងៗពីឆ្វេងទៅស្តាំ។
ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងគឺជាការផ្លាស់ប្តូរថាមពលនៅពេលទទួលបានអេឡិចត្រុងបន្ថែមដោយអាតូមនៃសារធាតុនៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន។ នៅពេលរំកិលក្រុមចុះក្រោម ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុងកាន់តែអវិជ្ជមាន ដោយសារឥទ្ធិពលនៃការបញ្ចាំង។
ភាពអវិជ្ជមានអេឡិចត្រូ- រង្វាស់នៃថាតើវាមានទំនោរទាក់ទាញអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយផ្សេងទៀតដែលចងភ្ជាប់វាខ្លាំងប៉ុណ្ណា។ ចរន្តអគ្គិសនីកើនឡើងនៅពេលអ្នកផ្លាស់ទី តារាងតាមកាលកំណត់ពីឆ្វេងទៅស្តាំ និងពីក្រោមទៅកំពូល។ វាត្រូវតែចងចាំថាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូមិនមាន electronegativity ទេ។ ដូច្នេះ ធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុតគឺហ្វ្លុយអូរីន។
ដោយផ្អែកលើគោលគំនិតទាំងនេះ ចូរយើងពិចារណាពីរបៀបដែលលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម និងសមាសធាតុរបស់វាប្រែប្រួល តារាងតាមកាលកំណត់។
ដូច្នេះ នៅក្នុងការពឹងផ្អែកតាមកាលកំណត់ គឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វា៖ កាំអាតូម ថាមពលអ៊ីយ៉ូដ ថាមពលអេឡិចត្រុង។
ពិចារណាលើការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូម និងសមាសធាតុរបស់វាអាស្រ័យលើទីតាំងនៅក្នុង តារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី.
ភាពមិនលោហធាតុនៃអាតូមកើនឡើងនៅពេលផ្លាស់ទីក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ពីឆ្វេងទៅស្តាំ និងពីក្រោមទៅកំពូល. ទាក់ទងនឹង លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាននៃអុកស៊ីដថយចុះ,និងលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតកើនឡើងក្នុងលំដាប់ដូចគ្នា - ពីឆ្វេងទៅស្តាំនិងពីបាតទៅកំពូល។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ លក្ខណៈអាស៊ីតនៃអុកស៊ីដគឺខ្លាំងជាង កម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុបង្កើតវាកាន់តែធំ។
តាមរយៈពេលពីឆ្វេងទៅស្តាំ លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាន អ៊ីដ្រូសែនចុះខ្សោយ នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗពីកំពូលទៅបាត កម្លាំងនៃមូលដ្ឋានកើនឡើង។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ប្រសិនបើលោហធាតុអាចបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនជាច្រើន នោះជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកម្រិតអុកស៊ីតកម្មនៃលោហៈ។ លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានអ៊ីដ្រូសែនចុះខ្សោយ។
តាមកាលកំណត់ ពីឆ្វេងទៅស្តាំភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែនកើនឡើង។ នៅពេលផ្លាស់ទីពីកំពូលទៅបាតក្នុងក្រុមដូចគ្នា កម្លាំងនៃអាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីហ្សែនថយចុះ។ ក្នុងករណីនេះកម្លាំងនៃអាស៊ីតកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃកម្រិតនៃការកត់សុីនៃធាតុបង្កើតអាស៊ីត។
តាមកាលកំណត់ ពីឆ្វេងទៅស្តាំភាពខ្លាំងនៃអាស៊ីត anoxic កើនឡើង។ នៅពេលផ្លាស់ទីពីកំពូលទៅបាតក្នុងក្រុមតែមួយ កម្លាំងនៃអាស៊ីតអាណូស៊ីកកើនឡើង។
ប្រភេទ ,