រូបមន្តដីល្បាប់ពណ៌ស។ ប្រតិកម្មគុណភាពនៅក្នុងគីមីវិទ្យាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ

1. ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះ cations ។
1.1.1 ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះ cations លោហៈអាល់កាឡាំង (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+)។
ជាតិអាល់កាឡាំងដែកអាចត្រូវបានអនុវត្តតែជាមួយអំបិលស្ងួតប៉ុណ្ណោះ ពីព្រោះ អំបិលលោហៈអាល់កាឡាំងស្ទើរតែទាំងអស់គឺអាចរលាយបាន។ អ្នកអាចរកឃើញពួកវាដោយបន្ថែមអំបិលបន្តិចបន្តួចទៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង។ សារធាតុ cation មួយ ឬមួយផ្សេងទៀត ពណ៌ភ្លើងជាពណ៌ដែលត្រូវគ្នា៖
លី + - ពណ៌ផ្កាឈូកងងឹត។
Na + - លឿង។
K + - ពណ៌ស្វាយ។
Rb+ - ក្រហម។
Cs + - ខៀវ។
សារធាតុ Cations ក៏អាចត្រូវបានរកឃើញដោយប្រើប្រតិកម្មគីមីផងដែរ។ នៅពេលដែលដំណោះស្រាយនៃអំបិលលីចូមត្រូវបានចាក់ជាមួយផូស្វាតដែលមិនរលាយក្នុងទឹកប៉ុន្តែរលាយក្នុង conc ។ អាស៊ីតនីទ្រីក លីចូម ផូស្វាត៖
3Li + + PO4 3- = Li 3 PO 4 ↓
Li 3 PO 4 + 3HNO 3 \u003d 3LiNO 3 + H 3 PO 4

K + cation អាចត្រូវបានមកជាមួយ hydrotartrate anion HC 4 H 4 O 6 - anion នៃអាស៊ីត tartaric:
K + + HC 4 H 4 O 6 - = KHC 4 H 4 O 6 ↓

Cations K + និង Rb + អាចត្រូវបានរកឃើញដោយការបន្ថែមទៅនឹងដំណោះស្រាយនៃអំបិលរបស់ពួកគេនៃអាស៊ីត fluorosilic H 2 ឬអំបិលរបស់វា - hexafluorosilicates:
2Me + + 2- = Me 2 ↓ (Me = K, Rb)

ពួកវានិង Cs + ត្រូវបាន precipitated ពីដំណោះស្រាយនៅពេលដែល perchlorate anions ត្រូវបានបន្ថែម:
Me + + ClO 4 - = MeClO 4 ↓ (Me = K, Rb, Cs) ។

1.1.2 ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះជាតិអាល់កាឡាំងដែកផែនដី (Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+, Ra 2+)។
ជាតិដែកអាល់កាឡាំងផែនដីអាចត្រូវបានរកឃើញតាមពីរវិធី៖ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងដោយពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើង។ ដោយវិធីនេះកាល់ស្យូម strontium បារីយ៉ូមនិងរ៉ាដ្យូមជាកម្មសិទ្ធិរបស់ផែនដីអាល់កាឡាំង។ បេរីលយ៉ូម និងម៉ាញេស្យូម វាត្រូវបានហាមឃាត់ សន្មតថាក្រុមនេះដូចដែលពួកគេចូលចិត្តធ្វើនៅលើអ៊ីនធឺណិត។
ពណ៌ភ្លើង៖
Ca 2+ - ឥដ្ឋក្រហម។
Sr 2+ - carmine ក្រហម។
បា 2+ - បៃតងលឿង។
Ra 2+ - ពណ៌ក្រហមងងឹត។

ប្រតិកម្មក្នុងដំណោះស្រាយ។ cations នៃលោហធាតុដែលកំពុងពិចារណាមានលក្ខណៈពិសេសទូទៅមួយ: កាបូននិងស៊ុលហ្វាតរបស់ពួកគេគឺមិនរលាយ។ Ca 2+ cation ត្រូវបានគេពេញចិត្តក្នុងការរកឃើញដោយកាបូន anion CO 3 2-:
Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 ↓
ដែលងាយរលាយក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយនឹងការបញ្ចេញកាបូនឌីអុកស៊ីត៖
2H + + CO 3 2- \u003d H 2 O + CO 2
Ba 2+, Sr 2+ និង Ra 2+ cations ត្រូវបានគេពេញចិត្តក្នុងការរកឃើញដោយស៊ុលហ្វាត anion ជាមួយនឹងការបង្កើតស៊ុលហ្វាតដែលមិនរលាយក្នុងអាស៊ីត៖
Sr 2+ + SO 4 2- = SrSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
Ra 2+ + SO 4 2- = RaSO 4 ↓

១.១.៣. ប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹងការនាំមុខ (II) Pb 2+, ប្រាក់ (I) Ag +, បារត (I) Hg 2 +, បារត (II) Hg 2+ cations ។ពិចារណាពួកគេនៅលើឧទាហរណ៍នៃសំណនិងប្រាក់។
ក្រុមនៃ cations នេះមានលក្ខណៈពិសេសទូទៅមួយ: ពួកវាបង្កើតជាក្លរីតមិនរលាយ។ ប៉ុន្តែសារធាតុសំណ និងប្រាក់ ក៏អាចត្រូវបានរកឃើញដោយ halides ផ្សេងទៀត។

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះសារធាតុសំណគឺការបង្កើតក្លរីតសំណ (ទឹកភ្លៀងពណ៌ស) ឬការបង្កើតអ៊ីយ៉ូតសំណ (ទឹកភ្លៀងពណ៌លឿងភ្លឺ)៖
Pb 2+ + 2I − = PbI 2 ↓

ប្រតិកម្មប្រកបដោយគុណភាពចំពោះ ស៊ីអ៊ីតប្រាក់ គឺជាការបង្កើតកំណកកំបោរពណ៌សនៃក្លរីតប្រាក់ ដែលជាទឹកភ្លៀងពណ៌សលឿងនៃប្រាក់ប្រូមីត ការបង្កើតទឹកភ្លៀងពណ៌លឿងនៃអ៊ីយ៉ូតប្រាក់៖
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
ដូចដែលអាចមើលឃើញពីប្រតិកម្មខាងលើ សារធាតុប្រាក់ halides (លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរី) គឺមិនរលាយ ហើយ bromide និង iodide ក៏មានពណ៌ផងដែរ។ ប៉ុន្តែនេះមិនមែនជាលក្ខណៈសម្គាល់របស់ពួកគេទេ។ សមាសធាតុទាំងនេះរលាយនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃពន្លឺទៅជាប្រាក់ និង halogen ដែលត្រូវគ្នា ដែលជួយកំណត់អត្តសញ្ញាណពួកវាផងដែរ។ ដូច្នេះ ធុងដែលមានអំបិលទាំងនេះច្រើនតែបញ្ចេញក្លិន។ ដូចគ្នានេះផងដែរនៅពេលដែលសូដ្យូម thiosulfate ត្រូវបានបន្ថែមទៅ precipitates ទាំងនេះការរំលាយកើតឡើង:
AgHal + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I) ។
ដូចគ្នានេះដែរនឹងកើតឡើងនៅពេលដែលបន្ថែមអាម៉ូញាក់រាវឬ conc របស់វា។ ដំណោះស្រាយ។ មានតែ AgCl ប៉ុណ្ណោះដែលរំលាយ។ AgBr និង AgI នៅក្នុងអាម៉ូញាក់គឺអនុវត្តជាក់ស្តែង មិនរលាយ:
AgCl + 2NH 3 = Cl

វាក៏មានប្រតិកម្មគុណភាពមួយផ្សេងទៀតចំពោះ cation ប្រាក់ - ការបង្កើតអុកស៊ីដប្រាក់ខ្មៅនៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែម:
2Ag + + 2OH − = Ag 2 O↓ + H 2 O
នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាប្រាក់ hydroxide មិនមាននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាហើយភ្លាមៗ decompose ទៅជាអុកស៊ីដនិងទឹក។

១.១.៤. ប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹង cations អាលុយមីញ៉ូម Al 3+, chromium (III) Cr 3+, zinc Zn 2+, tin (II) Sn 2+ ។ cations ទាំងនេះត្រូវបានបង្រួបបង្រួមដោយការបង្កើតមូលដ្ឋានមិនរលាយដែលត្រូវបានបំប្លែងយ៉ាងងាយស្រួលទៅជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ ប្រតិកម្មក្រុម - អាល់កាឡាំង។
Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3OH - \u003d 3-
Cr 3+ + 3OH - \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3OH - \u003d 3-
Zn 2+ + 2OH - \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2OH- \u003d 2-
Sn 2+ + 2OH- \u003d Sn (OH) 2 ↓ + 2OH - \u003d 2-
កុំភ្លេចថាមូលដ្ឋាននៃ cations Al 3+, Cr 3+ និង Sn 2+ មិនត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញដោយអាម៉ូញាក់អ៊ីដ្រូសែនទេ។ នេះត្រូវបានប្រើដើម្បី precipitate cations ទាំងស្រុង។ Zn 2+ នៅពេលបន្ថែម conc ។ ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ដំបូងបង្កើតជា Zn (OH) 2 ហើយជាមួយនឹងការលើសនៃអាម៉ូញាក់រួមចំណែកដល់ការរំលាយទឹកភ្លៀង៖
Zn (OH) 2 + 4NH 3 \u003d (OH) ២

១.១.៥. ប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹងជាតិដែក (II) និង (III) cations Fe 2+, Fe 3+ ។ cations ទាំងនេះក៏បង្កើតជាមូលដ្ឋានមិនរលាយផងដែរ។ អ៊ីយ៉ុង Fe 2+ ត្រូវគ្នាទៅនឹងជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែន Fe (OH) 2 - ទឹកភ្លៀងពណ៌ស។ នៅលើអាកាស វាត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយថ្នាំកូតពណ៌បៃតងភ្លាមៗ ដូច្នេះ Fe (OH) 2 សុទ្ធត្រូវបានទទួលនៅក្នុងបរិយាកាសនៃឧស្ម័នអសកម្ម ឬអាសូត N 2 ។
ជាតិដែក (III) metahydroxide FeO(OH) នៃពណ៌ត្នោតត្រូវគ្នាទៅនឹង Fe 3+ cation ។ ចំណាំ៖ សមាសធាតុ Fe(OH) 3 មិនស្គាល់ (មិនទទួលបាន)។ ប៉ុន្តែនៅតែភាគច្រើនប្រកាន់ខ្ជាប់នូវសញ្ញាណ Fe (OH) 3 ។
ប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់ Fe 2+៖
Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓
Fe (OH) 2 ជាសមាសធាតុដែក divalent នៅក្នុងខ្យល់គឺមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយប្រែទៅជាជាតិដែក (III) hydroxide បន្តិចម្តងៗ៖
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

ប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់ Fe 3+៖
Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓
ប្រតិកម្មគុណភាពមួយផ្សេងទៀតសម្រាប់ Fe 3+ គឺអន្តរកម្មជាមួយ thiocyanate anion SCN - ជាមួយនឹងការបង្កើតជាតិដែក thiocyanate (III) Fe (SCN) 3 ការលាបពណ៌ដំណោះស្រាយជាពណ៌ក្រហមងងឹត (ឥទ្ធិពល "ឈាម"):
Fe 3+ + 3SCN - \u003d Fe (SCN) ៣
ជាតិដែក (III) thiocyanate ត្រូវបាន "បំផ្លាញ" យ៉ាងងាយស្រួលដោយការបន្ថែមហ្វ្លុយអូរីដែកអាល់កាឡាំង៖
6NaF + Fe(SCN) 3 = Na 3 + 3NaSCN
ដំណោះស្រាយក្លាយជាគ្មានពណ៌។
ប្រតិកម្មរសើបខ្លាំងសម្រាប់ Fe 3+ ជួយរកឃើញសូម្បីតែដានតូចបំផុតនៃ cation នេះ។

១.១.៦. ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះម៉ង់ហ្គាណែស (II) cation Mn 2+ ។ប្រតិកម្មនេះគឺផ្អែកលើការកត់សុីយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរនៃម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +2 ដល់ +7 ។ ក្នុងករណីនេះដំណោះស្រាយប្រែទៅជាពណ៌ស្វាយងងឹតដោយសារតែរូបរាងនៃសារធាតុ permanganate anion ។ ពិចារណាឧទាហរណ៍នៃម៉ង់ហ្គាណែសនីត្រាត៖
2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

១.១.៧. ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះទង់ដែង (II) Cu 2+, cobalt (II) Co 2+ និងនីកែល (II) Ni 2+ cations ។ភាពប្លែកនៃ cations ទាំងនេះនៅក្នុងការបង្កើតអំបិលស្មុគស្មាញ - អាម៉ូញាក់ជាមួយម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់៖
Cu 2+ + 4NH 3 \u003d 2+
អាម៉ូញាក់ ដំណោះស្រាយពណ៌ភ្លឺ។ ជាឧទាហរណ៍ អាម៉ូញាក់ទង់ដែងប្រែជាពណ៌ខៀវភ្លឺ។

១.១.៨. ប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹងអាម៉ូញ៉ូម cation NH 4 + ។អន្តរកម្មនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូមជាមួយអាល់កាឡាំងកំឡុងពេលពុះ៖
NH 4 + + OH - \u003d t \u003d NH 3 + H 2 O
នៅពេលបង្ហាញ ក្រដាស litmus សើមប្រែទៅជាពណ៌ខៀវ។

១.១.៩. ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះសេរ៉ូម (III) cation Ce 3+ ។អន្តរកម្មនៃអំបិលនៃ cerium (III) ជាមួយនឹងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំងនៃអ៊ីដ្រូសែន peroxide:
Ce 3+ + 3OH - \u003d Ce (OH) 3 ↓
2Ce(OH) 3 + 3H 2 O 2 = 2Ce(OH) 3 (OOH)↓ + 2H 2 O
Cerium (IV) peroxohydroxide មានពណ៌ក្រហមត្នោត។

១.២.១. ប្រតិកម្មលក្ខណៈគុណភាពទៅនឹង cation នៃ bismuth (III) Bi 3+ ។ការបង្កើតដំណោះស្រាយពណ៌លឿងភ្លឺនៃប៉ូតាស្យូម tetraiodobismuthate (III) K ក្រោមសកម្មភាពនៃការលើសនៃ KI លើដំណោះស្រាយដែលមាន Bi 3+៖
Bi(NO 3) 3 + 4KI = K + 3KNO ៣
នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាដំបូង BiI 3 មិនរលាយត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលបន្ទាប់មកត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងជំនួយពី I - ចូលទៅក្នុងស្មុគស្មាញមួយ។
នេះបញ្ចប់ការពិពណ៌នាអំពីការរកឃើញនៃ cations ។ ឥឡូវនេះ ចូរយើងពិចារណាអំពីប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះសារធាតុ anions មួយចំនួន។

ថយក្រោយ

យកចិត្តទុកដាក់! ការមើលស្លាយជាមុនគឺសម្រាប់គោលបំណងផ្តល់ព័ត៌មានតែប៉ុណ្ណោះ ហើយប្រហែលជាមិនតំណាងឱ្យវិសាលភាពពេញលេញនៃបទបង្ហាញនោះទេ។ ប្រសិនបើអ្នកចាប់អារម្មណ៍លើការងារនេះ សូមទាញយកកំណែពេញលេញ។

គោលដៅ៖ ដើម្បីធ្វើប្រព័ន្ធគំនិតរបស់សិស្សអំពីប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះ cations និង anions មួយចំនួន សារធាតុសរីរាង្គ។ ការរៀបចំសម្រាប់ការប្រឡង។

គោលបំណងនៃមេរៀន៖

ការអប់រំ៖ ដើម្បីធ្វើជាប្រព័ន្ធ ធ្វើឱ្យទូទៅ និងស៊ីជម្រៅចំណេះដឹងរបស់សិស្សអំពីប្រតិកម្មគុណភាព។
អ្នកអប់រំ: ដើម្បីបញ្ជាក់ពីតួនាទីនាំមុខនៃទ្រឹស្តីនៅក្នុងចំណេះដឹងនៃការអនុវត្ត; ដើម្បីបញ្ជាក់ពីខ្លឹមសារនៃដំណើរការដែលកំពុងសិក្សា។ ការអប់រំឯករាជ្យ កិច្ចសហប្រតិបត្តិការ សមត្ថភាពក្នុងការជួយគ្នាទៅវិញទៅមក វប្បធម៌នៃការនិយាយ ការឧស្សាហ៍ព្យាយាម។
ការអប់រំការអភិវឌ្ឍសមត្ថភាពវិភាគ; សមត្ថភាពក្នុងការប្រើសម្ភារៈសិក្សាសម្រាប់ការរៀនអ្វីថ្មី; ការចងចាំ ការយកចិត្តទុកដាក់ ការគិតឡូជីខល។

ប្រភេទមេរៀន៖មេរៀន - ការបង្រៀនជាមួយនឹងធាតុផ្សំនៃការអនុវត្តស្មុគស្មាញនៃចំណេះដឹង ជំនាញ និងសមត្ថភាព។

ក្នុងអំឡុងពេលថ្នាក់

ការណែនាំដោយគ្រូ។

វិធីសាស្រ្តនិងបច្ចេកទេសដាច់ដោយឡែកនៃការវិភាគគីមីត្រូវបានគេស្គាល់នៅសម័យបុរាណ។ សូម្បីតែនៅពេលនោះ ពួកគេអាចធ្វើការវិភាគថ្នាំ រ៉ែដែក។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស Robert Boyle (1627 - 1691) ត្រូវបានចាត់ទុកថាជាស្ថាបនិកនៃការវិភាគគុណភាព។

ភារកិច្ចចម្បងនៃការវិភាគគុណភាពគឺការរកឃើញសារធាតុដែលមាននៅក្នុងវត្ថុដែលយើងចាប់អារម្មណ៍ (សម្ភារៈជីវសាស្រ្ត ថ្នាំ អាហារ វត្ថុបរិស្ថាន)។ វគ្គសិក្សារបស់សាលានិយាយអំពីការវិភាគគុណភាពនៃសារធាតុអសរីរាង្គ (ដែលជាអេឡិចត្រូលីត ពោលគឺជាការពិត ការវិភាគគុណភាពនៃអ៊ីយ៉ុង) និងសមាសធាតុសរីរាង្គមួយចំនួន។

វិទ្យាសាស្ត្រនៃវិធីសាស្រ្តសម្រាប់កំណត់សមាសភាពគុណភាព និងបរិមាណនៃសារធាតុ ឬល្បាយរបស់វាដោយអាំងតង់ស៊ីតេនៃសញ្ញាវិភាគត្រូវបានគេហៅថា គីមីវិទ្យាវិភាគ។ គីមីវិទ្យាវិភាគបង្កើតមូលដ្ឋានគ្រឹះទ្រឹស្តីនៃវិធីសាស្រ្តសម្រាប់សិក្សាសមាសភាពគីមីនៃសារធាតុ និងការអនុវត្តជាក់ស្តែងរបស់វា។ ភារកិច្ចនៃការវិភាគគុណភាពគឺការរកឃើញសមាសធាតុ (ឬអ៊ីយ៉ុង) ដែលមាននៅក្នុងសារធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យ។

ការសិក្សាអំពីសារធាតុមួយតែងតែចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងការវិភាគគុណភាពរបស់វា ពោលគឺពីការកំណត់ថាតើសមាសធាតុមួយណា (ឬអ៊ីយ៉ុង) សារធាតុនេះមាន។

មូលដ្ឋានគ្រឹះទ្រឹស្តីនៃការវិភាគគីមីគឺជាច្បាប់ និងបទប្បញ្ញត្តិទ្រឹស្តីដូចខាងក្រោមៈ D.I. Mendeleev; ច្បាប់នៃសកម្មភាពមហាជន; ទ្រឹស្តីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីត; តុល្យភាពគីមីនៅក្នុងប្រព័ន្ធតំណពូជ; ស្មុគ្រស្មាញ; amphotericity នៃ hydroxides; autoprotolysis (សូចនាករអ៊ីដ្រូសែននិងអ៊ីដ្រូសែន); OVR

វិធីសាស្រ្តគីមីគឺផ្អែកលើការបំប្លែងដែលកើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយជាមួយនឹងការបង្កើត precipitates សមាសធាតុពណ៌ ឬសារធាតុឧស្ម័ន។ ដំណើរការគីមីដែលប្រើសម្រាប់គោលបំណងវិភាគត្រូវបានគេហៅថាប្រតិកម្មវិភាគ។ ប្រតិកម្មវិភាគ គឺជាប្រតិកម្មដែលត្រូវបានអមដោយឥទ្ធិពលខាងក្រៅមួយចំនួន ដែលធ្វើឱ្យវាអាចបង្កើតបានថាដំណើរការគីមីត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងទឹកភ្លៀង ឬការរលាយនៃទឹកភ្លៀង ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយដែលបានវិភាគ និងការបញ្ចេញសារធាតុឧស្ម័ន។ តម្រូវការសម្រាប់ប្រតិកម្មវិភាគ និងលក្ខណៈពិសេសរបស់វាអាចត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាបទប្បញ្ញត្តិដូចខាងក្រោម៖

អនុវត្តការវិភាគដោយវិធីសាស្រ្ត "ស្ងួត" ឬ "សើម" (វិធីសាស្រ្តស្ងួតគឺជាវិធីសាស្រ្ត pyrochemical ពីភាសាក្រិច "បុណ្យ" - ភ្លើង) នេះគួរតែរួមបញ្ចូលគំរូសម្រាប់ការលាបពណ៌អណ្តាតភ្លើងក្នុងអំឡុងពេលឆេះនៃសារធាតុសាកល្បងនៅលើរង្វិលជុំនៃផ្លាទីន។ លួស (ឬ nichrome) ដើម្បីទទួលបានលទ្ធផលនៃអណ្តាតភ្លើងដែលជ្រលក់ពណ៌លក្ខណៈ; វិធីសាស្រ្តនៃ triturating ការវិភាគរឹងជាមួយ reagent រឹង ឧទាហរណ៍ triturating ល្បាយនៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូមជាមួយ Ca(OH) 2 បញ្ចេញអាម៉ូញាក់។ ការវិភាគវិធីសាស្រ្តស្ងួតត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការវិភាគរហ័ស ឬក្នុងវិស័យសម្រាប់ការសិក្សាគុណភាព និងពាក់កណ្តាលបរិមាណនៃសារធាតុរ៉ែ និងរ៉ែ។

សម្រាប់ការវិភាគសើម សារធាតុតេស្តត្រូវតែផ្ទេរទៅក្នុងដំណោះស្រាយ ហើយប្រតិកម្មបន្តដំណើរការជាប្រតិកម្មរាវរកអ៊ីយ៉ុង។

ប្រតិកម្មវិភាគត្រូវតែដំណើរការយ៉ាងរហ័ស និងពេញលេញក្រោមលក្ខខណ្ឌជាក់លាក់៖ សីតុណ្ហភាព ប្រតិកម្មនៃមជ្ឈដ្ឋាន និងកំហាប់អ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវរកឃើញ។ នៅពេលជ្រើសរើសប្រតិកម្មរាវរកអ៊ីយ៉ុង ពួកគេត្រូវបានដឹកនាំដោយច្បាប់នៃសកម្មភាពម៉ាស់ និងគំនិតអំពីលំនឹងគីមីនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ក្នុងករណីនេះលក្ខណៈដូចខាងក្រោមនៃប្រតិកម្មវិភាគត្រូវបានសម្គាល់: ការជ្រើសរើសឬការជ្រើសរើស; ភាពជាក់លាក់; ភាពរសើប។ លក្ខណៈចុងក្រោយគឺទាក់ទងទៅនឹងកំហាប់អ៊ីយ៉ុងដែលអាចរាវរកបាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ ហើយប្រសិនបើប្រតិកម្មជោគជ័យនៅកំហាប់អ៊ីយ៉ុងទាប នោះគេនិយាយអំពីប្រតិកម្មរសើបខ្លាំង។ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើសារធាតុមិនរលាយក្នុងទឹក ហើយ precipitate precipitates នៅកំហាប់ទាបរបស់វា នោះនេះគឺជាប្រតិកម្មរសើបខ្លាំង ប្រសិនបើសារធាតុនោះរលាយខ្លាំង ហើយ precipitates នៅកំហាប់អ៊ីយ៉ុងខ្ពស់ នោះប្រតិកម្មត្រូវបានចាត់ទុកថាគ្មានន័យ។ គោលគំនិតនៃភាពរសើបសំដៅទៅលើប្រតិកម្មវិភាគទាំងអស់ មិនថាឥទ្ធិពលខាងក្រៅបែបណាដែលពួកគេត្រូវបានអមដោយ។

ចូរយើងពិចារណាអំពីប្រតិកម្មលក្ខណៈគុណភាពបំផុតនៃវគ្គសិក្សា។

នៅចុងបញ្ចប់នៃការបង្រៀន សិស្សអាចត្រូវបានផ្តល់ជូនការធ្វើតេស្តត្រួតពិនិត្យដោយប្រើសំណួរពីការធ្វើតេស្ត USE លើប្រធានបទនេះ។

នៅក្នុងវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលា អ្នកស្គាល់គ្នារបស់សិស្សជាមួយនឹងសូចនាករបានធ្លាក់ចុះជាចម្បងទៅ litmus, ទឹកក្រូច methyl និង phenolphthalein ។ ទន្ទឹមនឹងនេះដែរមានសូចនាករគីមីជាច្រើនទៀត។

នេះគឺជានិយមន័យទូទៅបំផុតមួយនៃសូចនាករ៖ សូចនាករគឺជាសារធាតុដែលបង្ហាញពីស្ថានភាពនៃប្រព័ន្ធ ឬខណៈពេលដែលប្រព័ន្ធឈានដល់លំនឹងដែលត្រូវការ។ សម្រាប់អ្នកគីមីវិទ្យា វាមានសារៈសំខាន់ដែលសូចនាករដោយរដ្ឋរបស់វាបង្ហាញពីវត្តមាននៃកំហាប់គ្រប់គ្រាន់នៃការវិភាគ។

ដើម្បីធ្វើឱ្យសូចនាករអាចប្រើបានក្នុងការអនុវត្ត ផ្លាស់ប្តូរវា។ រដ្ឋគួរតែងាយស្រួលក្នុងការជួសជុល. តាមក្បួនសូចនាករដែលស្ថិតនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃការវិភាគពណ៌ផ្លាស់ប្តូរពេលខ្លះ - រដ្ឋសរុប fluoresce ។ មានសូចនាករអាស៊ីតមូលដ្ឋាន (សូចនាករ pH) សូចនាករ redox (សូចនាករ redox) ក៏ដូចជាសូចនាករសម្រាប់សារធាតុជាក់លាក់ណាមួយឬក្រុមនៃសារធាតុ។ គោលការណ៍ជាមូលដ្ឋាននៃសូចនាករគឺអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុដែលត្រូវកំណត់ជាមួយនឹងការបង្កើតទម្រង់ដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិផ្សេងទៀតជាងវត្ថុដើម។

ជាពិសេសសូចនាករ pH គឺជាអាស៊ីតសរីរាង្គ មូលដ្ឋាន ឬអំបិល។ ជាឧទាហរណ៍ ទឹកក្រូចមេទីល គឺជាសារធាតុសរីរាង្គលឿង Lewis ដែលស្ថិតនៅក្រោមសកម្មភាពនៃអាស៊ីត (H + ions) ប្រែទៅជាអំបិលក្រហម៖

ប្រតិកម្មគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន៖ នៅពេលដែលអាល់កាឡាំងត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងអំបិល អ៊ីយ៉ុង H + ដែលត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងអាតូមអាសូតនឹងមានអន្តរកម្មជាមួយ OH ions - ដើម្បីបង្កើតជាម៉ូលេគុលទឹក ហើយលំនឹងនឹងផ្លាស់ប្តូរឆ្ពោះទៅរកមូលដ្ឋាន។ ដូច្នេះនៅពេលដែលអាល់កាឡាំង ទឹកក្រូចមេទីលនឹងប្រែទៅជាពណ៌លឿងម្តងទៀត។

គោលការណ៍នៃសកម្មភាពរបស់ phenolphthalein គឺប្រហែលដូចគ្នា។ Phenolphthalein គឺជា lactone គ្មានពណ៌ដែលបង្កើតជា anion អាស៊ីត raspberry នៅក្រោមសកម្មភាពនៃមូលដ្ឋាន:

ខាងក្រោមនេះគឺជាសូចនាករផ្សេងៗ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ សម្រាប់វគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យានៅសាលា វាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីដឹងពីសូចនាករដូចជា litmus, ទឹកក្រូច methyl និង phenophthalein៖

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះសារធាតុអសរីរាង្គ និងអ៊ីយ៉ុង។ សារធាតុ

ការវិភាគគុណភាព- ផ្នែកនៃគីមីវិទ្យាវិភាគដែលឧទ្ទិសដល់ការបង្កើតសមាសភាពគុណភាពនៃសារធាតុ ពោលគឺការរកឃើញធាតុ និងអ៊ីយ៉ុងដែលពួកវាបង្កើត ដែលជាផ្នែកនៃសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។ នេះត្រូវបានធ្វើដោយប្រើប្រតិកម្មគីមីលក្ខណៈនៃ cation ឬ anion ដែលបានផ្តល់ឱ្យ ដែលធ្វើឱ្យវាអាចរកឃើញពួកវាទាំងនៅក្នុងសារធាតុនីមួយៗ និងនៅក្នុងល្បាយ។

ភារកិច្ចនៃការវិភាគគុណភាពគឺដើម្បីសិក្សាវិធីសាស្រ្តដែលវាត្រូវបានបង្កើតឡើង, ធាតុគីមីអ្វីខ្លះរួមបញ្ចូលនៅក្នុងគំរូដែលបានវិភាគ។

វិធីសាស្រ្តនៃការវិភាគគីមីគឺផ្អែកលើកម្មវិធី លក្ខណៈនៃប្រតិកម្មគីមីដើម្បីស្វែងយល់ពីធាតុផ្សំនៃរូបធាតុ។ សារធាតុដែលប្រើសម្រាប់ប្រតិកម្មទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា reagents ។

យោងតាមទ្រឹស្ដីនៃការបំបែកអេឡិចត្រូលីតប្រតិកម្មកើតឡើងរវាងអ៊ីយ៉ុងអេឡិចត្រូលីតដែលបង្កើតឡើងនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ។ ដំណើរការគីមីដែលកើតឡើងត្រូវបានគេហៅថា ប្រតិកម្មវិភាគ។

ពួកគេត្រូវបានអមដំណើរ លក្ខណៈខាងក្រៅងាយយល់ដោយអារម្មណ៍របស់យើង៖

ការបញ្ចេញឧស្ម័ន

ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃដំណោះស្រាយ

ដីល្បាប់

ការរំលាយដីល្បាប់

ការបង្កើតគ្រីស្តាល់នៃរូបរាងលក្ខណៈ

ក្នុងបួនករណីដំបូង វគ្គនៃប្រតិកម្មត្រូវបានសង្កេតឃើញដោយមើលឃើញ គ្រីស្តាល់ត្រូវបានពិនិត្យក្រោមមីក្រូទស្សន៍។

ដើម្បីទទួលបានលទ្ធផលត្រឹមត្រូវ ប្រតិកម្មត្រូវបានទាមទារដែលមិនត្រូវបានរំខានដោយអ៊ីយ៉ុងផ្សេងទៀតដែលមានវត្តមាន។ សម្រាប់នេះអ្នកត្រូវការ ជាក់លាក់(អន្តរកម្មតែជាមួយអ៊ីយ៉ុងដែលត្រូវបានកំណត់) ឬយ៉ាងហោចណាស់សារធាតុជ្រើសរើស (ជ្រើសរើស) ។

ឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងសារធាតុប្រតិកម្មជាក់លាក់មួយគឺការវិវត្តនៃឧស្ម័ន NH 3 ដោយសកម្មភាពនៃមូលដ្ឋានខ្លាំង (KOH ឬ NaOH) លើសារធាតុដែលមាន NH 4 + អ៊ីយ៉ុង។ មិនមាន cation តែមួយរំខានដល់ការរកឃើញនៃ NH 4 + ion ទេ ព្រោះមានតែវាមានប្រតិកម្មជាមួយ alkalis ដើម្បីបញ្ចេញ NH 3 ។

Dimethylglyoxime (សារធាតុប្រតិកម្មរបស់ Chugaev) គឺជាឧទាហរណ៍នៃ reagent ជ្រើសរើស៖ នៅក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាល់កាឡាំង វាមានប្រតិកម្មជាមួយ Ni 2+, Co 2+, Fe 2+ ions និងក្នុងមជ្ឈដ្ឋានអាសុីត មានតែ Pd 2+ ions ប៉ុណ្ណោះ។

ជាអកុសល មានជម្រើសតិចតួចណាស់ អនុញ្ញាតឱ្យជាក់លាក់តែមួយគត់ សារធាតុ reagents ដូច្នេះនៅពេលវិភាគល្បាយស្មុគ្រស្មាញ មនុស្សម្នាក់ត្រូវងាកទៅរកការបិទបាំងអ៊ីយ៉ុងដែលរំខានដោយបំប្លែងពួកវាទៅជាទម្រង់និចលភាពប្រតិកម្ម ឬជាញឹកញាប់ជាងនេះទៅទៀត ដើម្បីបំបែកល្បាយនៃ cations ឬ anions ចូលទៅក្នុងផ្នែកធាតុផ្សំ ហៅថាក្រុមវិភាគ។ នេះត្រូវបានធ្វើដោយជំនួយពីសារធាតុពិសេស (ក្រុម) ដែលប្រតិកម្មជាមួយនឹងអ៊ីយ៉ុងមួយចំនួននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដូចគ្នា បង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិស្រដៀងគ្នា - ទឹកភ្លៀងដែលអាចរលាយបានតិចតួច ឬស្មុគស្មាញរលាយមានស្ថេរភាព។ នេះអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកបែងចែកល្បាយស្មុគស្មាញទៅជាសមាសធាតុសាមញ្ញជាង។

មានគ្រោងការណ៍ជាច្រើនសម្រាប់ការបែងចែក cations ទៅជាក្រុមវិភាគដោយប្រើ reagents ក្រុម។ មួយក្នុងចំណោមពួកគេគឺផ្អែកលើការប្រើប្រាស់ភាពខុសគ្នានៃការរលាយនៃក្លរួស៊ុលហ្វាតនិងអ៊ីដ្រូសែន។ ដោយធ្វើសកម្មភាពលើល្បាយនៃ cations នៅក្នុងលំដាប់ដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរឹងជាមួយនឹងដំណោះស្រាយនៃ HCl, H 2 SO 4, NH 3 និង NaOH (ក្រុម reagents) cations ដែលមាននៅក្នុងល្បាយអាចបែងចែកជា 6 ក្រុមវិភាគ។ គ្រោងការណ៍នេះត្រូវបានគេហៅថាអាស៊ីត - មូលដ្ឋានតាមឈ្មោះនៃក្រុម reagents ដែលប្រើនៅក្នុងវា។

សូមមើលប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះ cations ក្នុងតារាងខាងក្រោម៖

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះ anions

Anions មិនមានការបែងចែកដែលបានបង្កើតឡើងជាទូទៅទៅជាក្រុមទេចំនួនដែលប្រែប្រួលយ៉ាងខ្លាំងនៅក្នុងគ្រោងការណ៍វិភាគផ្សេងៗគ្នា។ ជាធម្មតា anions ត្រូវបានចាត់ថ្នាក់លើមូលដ្ឋាននៃការរលាយនៃអំបិល និងនៅលើមូលដ្ឋាននៃសកម្មភាព redox ។

ភ្នាក់ងារប្រតិកម្មក្រុមនៅក្នុងការវិភាគនៃ anions បម្រើសម្រាប់តែការរកឃើញរបស់ពួកគេ (មិនដូច cations ដែលជាកន្លែងដែល reagents នេះបម្រើសម្រាប់ការបំបែកផងដែរ) ។

សូមមើលប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់ anions នៅក្នុងតារាងខាងក្រោម៖

ការកំណត់អត្តសញ្ញាណសមាសធាតុសរីរាង្គ

គីមីវិទ្យាសរីរាង្គ ដូចដែលអ្នកដឹង គឺជាគីមីវិទ្យានៃអ៊ីដ្រូកាបូន និងដេរីវេនៃពួកវា។

អ៊ីដ្រូកាបូនត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន។ បន្ថែមពីលើកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន ដេរីវេនៃអ៊ីដ្រូកាបូនអាចមានអុកស៊ីហ្សែន អាសូត ស្ពាន់ធ័រ ហាឡូហ្សែន និងធាតុផ្សេងៗទៀត។

ដើម្បីរកឃើញធាតុមួយចំនួននៅក្នុងសមាសភាពនៃសមាសធាតុសរីរាង្គមួយ ការបំផ្លិចបំផ្លាញនៃម៉ូលេគុលរបស់វា និងការបំប្លែងធាតុផ្សំរបស់វាទៅជាសមាសធាតុសាមញ្ញបំផុតគឺត្រូវបានទាមទារ។

ការវិភាគនៃសមាសភាពធាតុអាចត្រូវបានអនុវត្តជាការកំណត់គុណភាពនៃធាតុដែលបង្កើតជាសមាសធាតុសរីរាង្គ (C, H, O, N, S, Cl) និងបរិមាណដែលបង្ហាញពីភាគរយនៃធាតុនីមួយៗនៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គដែលបានវិភាគ។

វត្តមាននៃធាតុមួយចំនួននៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គអាចត្រូវបានរកឃើញដោយវិធីសាស្រ្តផ្សេងៗនៃការវិភាគគុណភាព។

ឧទាហរណ៍ Halogen អាចត្រូវបានរកឃើញដោយការធ្វើតេស្តគុណភាព Beilstein ដោយការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើង នៅពេលដែលខ្សែទង់ដែងដែលមានគំរូនៃសារធាតុដែលបានវិភាគត្រូវបានបញ្ចូលទៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងរបស់ឧបករណ៍ដុតឧស្ម័ន ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយការបង្កើតទង់ដែងងាយនឹងបង្កជាហេតុ។ halides នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ គំរូនេះគឺមានភាពរសើបសូម្បីតែចំពោះវត្តមាននៃដាននៃ halogen នៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ។

ការធ្វើតេស្តពណ៌អណ្តាតភ្លើង

ធាតុមួយចំនួនគូរអណ្តាតភ្លើងជាពណ៌លក្ខណៈ ប្រសិនបើនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃកំដៅ អាតូមនីមួយៗនៃធាតុទាំងនេះលេចឡើងក្នុងអណ្តាតភ្លើង។ សម្រាប់ធាតុមួយចំនួន អាតូមត្រូវបានបំបែកចេញរួចហើយ ក្នុងអំឡុងពេលជ្រមុជដំបូងនៅក្នុងអណ្ដាតភ្លើង សម្រាប់អ្នកផ្សេងទៀត វាទាមទារការព្យាបាលជាមួយនឹងអាស៊ីត។ ប្រសិនបើមិនមានការណែនាំពិសេសផ្សេងទៀតនៅក្នុងឧបករណ៍កំណត់ទេនោះ បំណែកសារធាតុរ៉ែត្រូវតែត្រូវបានសំណើមដោយដំណក់ទឹកអាស៊ីត hydrochloric ពនឺ ដែលត្រូវបានអនុវត្តជាមួយនឹងដំបងកញ្ចក់ ឬបំពង់មួយ ហើយបន្ទាប់មកបញ្ឆេះ។

នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងធ្វើឱ្យ quantum លោតពីគន្លងមួយទៅគន្លងមួយទៀត អាតូមបញ្ចេញពន្លឺ។ ហើយចាប់តាំងពីកម្រិតថាមពលនៃអាតូមនៃធាតុទាំងពីរគឺខុសគ្នា ពន្លឺដែលបញ្ចេញដោយអាតូមនៃធាតុមួយនឹងខុសពីពន្លឺដែលបញ្ចេញដោយអាតូមនៃធាតុផ្សេងទៀត។ នេះគឺជាមូលដ្ឋាននៃវិទ្យាសាស្រ្តដែលយើងហៅថា spectroscopy ។

នៅលើទីតាំងដូចគ្នា (ដែលអាតូមនៃធាតុផ្សេងគ្នាបញ្ចេញពន្លឺនៃប្រវែងរលកផ្សេងគ្នា) ការធ្វើតេស្តសម្រាប់ពណ៌អណ្តាតភ្លើងនៅក្នុងគីមីវិទ្យាគឺផ្អែកលើ។ នៅពេលដែលដំណោះស្រាយដែលមានអ៊ីយ៉ុងនៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងមួយ (នោះគឺជាធាតុមួយនៃជួរឈរទីមួយនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev) ត្រូវបានកំដៅក្នុងអណ្តាតភ្លើងចង្ក្រានហ្គាស នោះអណ្តាតភ្លើងនឹងប្រែជាពណ៌ជាក់លាក់មួយអាស្រ័យលើលោហៈ។ មានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ឧទាហរណ៍អណ្តាតភ្លើងពណ៌លឿងភ្លឺបង្ហាញពីវត្តមានរបស់សូដ្យូមពណ៌ស្វាយ - ប៉ូតាស្យូមនិងកាមីនក្រហម - លីចូម។ ការប្រែពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើងនេះកើតឡើងដូចខាងក្រោមៈ ការប៉ះទង្គិចជាមួយឧស្ម័នក្តៅនៃអណ្តាតភ្លើងផ្ទេរអេឡិចត្រុងទៅជាស្ថានភាពរំភើប ដែលពួកវាត្រឡប់ទៅសភាពដើមវិញ ក្នុងពេលដំណាលគ្នាបញ្ចេញពន្លឺនៃរលកលក្ខណៈ។

ទ្រព្យសម្បត្តិនៃអាតូមនេះពន្យល់ពីមូលហេតុដែលឈើជាប់នឹងច្រាំងសមុទ្រមានតម្លៃខ្ពស់សម្រាប់ចើងរកានកមដោ។ ពេលនៅសមុទ្រអស់រយៈពេលយូរ កំណត់ហេតុស្រូបយកសារធាតុផ្សេងៗគ្នាជាច្រើន ហើយនៅពេលដែលឈើឆេះ សារធាតុទាំងនេះប្រែជាអណ្តាតភ្លើងជាពណ៌ផ្សេងៗគ្នា។

ឯកសារយោងសម្រាប់ការប្រលង៖

តារាងតាមកាលកំណត់

តារាងរលាយ

1. ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះ cations ។
១.១. ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះជាតិដែកអាល់កាឡាំង (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+)។
ជាតិអាល់កាឡាំងលោហធាតុអាចត្រូវបានរកឃើញដោយបន្ថែមអំបិលបន្តិចបន្តួចទៅក្នុងអណ្តាតភ្លើង។ សារធាតុ cation មួយ ឬមួយផ្សេងទៀត ពណ៌ភ្លើងជាពណ៌ដែលត្រូវគ្នា៖
លី + - ពណ៌ផ្កាឈូកងងឹត។
Na + - លឿង។
K + - ពណ៌ស្វាយ។
Rb+ - ក្រហម។
Cs + - ខៀវ។
សារធាតុ Cations ក៏អាចត្រូវបានរកឃើញដោយប្រើប្រតិកម្មគីមីផងដែរ។ នៅពេលដែលដំណោះស្រាយនៃអំបិលលីចូមត្រូវបានចាក់ជាមួយផូស្វាតដែលមិនរលាយក្នុងទឹកប៉ុន្តែរលាយក្នុង conc ។ អាស៊ីតនីទ្រីក លីចូម ផូស្វាត៖
3Li + + PO4 3- = Li 3 PO 4 ↓
Li 3 PO 4 + 3HNO 3 \u003d 3LiNO 3 + H 3 PO 4

១.២. ប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹង cations នៃលោហៈអាល់កាឡាំងផែនដី (Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+) ។
ជាតិដែកអាល់កាឡាំងផែនដីអាចត្រូវបានរកឃើញតាមពីរវិធី៖ នៅក្នុងដំណោះស្រាយ និងដោយពណ៌នៃអណ្តាតភ្លើង។ ដោយវិធីនេះកាល់ស្យូម strontium បារីយ៉ូមជាកម្មសិទ្ធិរបស់ផែនដីអាល់កាឡាំង។
ពណ៌ភ្លើង៖
Ca 2+ - ឥដ្ឋក្រហម។
Sr 2+ - carmine ក្រហម។
បា 2+ - បៃតងលឿង។

ប្រតិកម្មក្នុងដំណោះស្រាយ។ cations នៃលោហធាតុដែលកំពុងពិចារណាមានលក្ខណៈពិសេសទូទៅមួយ: កាបូននិងស៊ុលហ្វាតរបស់ពួកគេគឺមិនរលាយ។ Ca 2+ cation ត្រូវបានគេពេញចិត្តក្នុងការរកឃើញដោយកាបូន anion CO 3 2-:
Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 ↓
ដែលងាយរលាយក្នុងអាស៊ីតនីទ្រីកជាមួយនឹងការបញ្ចេញកាបូនឌីអុកស៊ីត៖
2H + + CO 3 2- \u003d H 2 O + CO 2
Ba 2+, Sr 2+ cations ត្រូវបានគេពេញចិត្តក្នុងការរកឃើញដោយស៊ុលហ្វាត anion ជាមួយនឹងការបង្កើតស៊ុលហ្វាតដែលមិនរលាយក្នុងអាស៊ីត៖
Sr 2+ + SO 4 2- = SrSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓

១.៣. ប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹងការនាំមុខ (II) Pb 2+, ប្រាក់ (I) Ag +, បារត (I) Hg +, បារត (II) Hg 2+ cations ។ ពិចារណាពួកគេនៅលើឧទាហរណ៍នៃសំណនិងប្រាក់។
ក្រុមនៃ cations នេះមានលក្ខណៈពិសេសទូទៅមួយ: ពួកវាបង្កើតជាក្លរីតមិនរលាយ។ ប៉ុន្តែសារធាតុសំណ និងប្រាក់ ក៏អាចត្រូវបានរកឃើញដោយ halides ផ្សេងទៀត។

ប្រតិកម្មប្រកបដោយគុណភាពចំពោះ ស៊ីអ៊ីតប្រាក់ គឺជាការបង្កើតកំណកកំបោរពណ៌សនៃក្លរីតប្រាក់ ដែលជាទឹកភ្លៀងពណ៌សលឿងនៃប្រាក់ប្រូមីត ការបង្កើតទឹកភ្លៀងពណ៌លឿងនៃអ៊ីយ៉ូតប្រាក់៖
Ag + + Cl - = AgCl↓
Ag + + Br - = AgBr↓
Ag + + I - = AgI↓
ដូចដែលអាចមើលឃើញពីប្រតិកម្មខាងលើ សារធាតុប្រាក់ halides (លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរី) គឺមិនអាចរលាយបាន ហើយសារធាតុ bromide និង iodide មានពណ៌។ ប៉ុន្តែនេះមិនមែនជាលក្ខណៈសម្គាល់របស់ពួកគេទេ។ សមាសធាតុទាំងនេះរលាយនៅក្រោមឥទ្ធិពលនៃពន្លឺទៅជាប្រាក់ និង halogen ដែលត្រូវគ្នា ដែលជួយកំណត់អត្តសញ្ញាណពួកវាផងដែរ។ដូច្នេះ ធុងដែលមានអំបិលទាំងនេះច្រើនតែបញ្ចេញក្លិន។ ដូចគ្នានេះផងដែរនៅពេលដែលសូដ្យូម thiosulfate ត្រូវបានបន្ថែមទៅ precipitates ទាំងនេះការរំលាយកើតឡើង:
AgHal + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaHal, (Hal = Cl, Br, I) ។
ដូចគ្នានេះដែរនឹងកើតឡើងនៅពេលដែលបន្ថែមអាម៉ូញាក់រាវឬ conc របស់វា។ ដំណោះស្រាយ។ មានតែ AgCl ប៉ុណ្ណោះដែលរំលាយ។ AgBr និង AgI នៅក្នុងអាម៉ូញាក់គឺអនុវត្តជាក់ស្តែង មិនរលាយ:
AgCl + 2NH 3 = Cl

១.៤. ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះ cations អាលុយមីញ៉ូម Al 3+, chromium (III) Cr 3+, zinc Zn 2+, tin (II) Sn 2+ ។ cations ទាំងនេះត្រូវបានបង្រួបបង្រួមដោយការបង្កើតមូលដ្ឋានមិនរលាយដែលត្រូវបានបំប្លែងយ៉ាងងាយស្រួលទៅជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។ ប្រតិកម្មក្រុម - អាល់កាឡាំង។
Al 3+ + 3OH - \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3OH - \u003d 3-
Cr 3+ + 3OH - \u003d Cr (OH) 3 ↓ + 3OH - \u003d 3-
Zn 2+ + 2OH - \u003d Zn (OH) 2 ↓ + 2OH- \u003d 2-
Sn 2+ + 2OH- \u003d Sn (OH) 2 ↓ + 2OH - \u003d 2-
កុំភ្លេចថាមូលដ្ឋាននៃ cations Al 3+, Cr 3+ និង Sn 2+ មិនត្រូវបានបំប្លែងទៅជាសមាសធាតុស្មុគស្មាញដោយអាម៉ូញាក់អ៊ីដ្រូសែនទេ។ នេះត្រូវបានប្រើដើម្បី precipitate cations ទាំងស្រុង។ Zn 2+ នៅពេលបន្ថែម conc ។ ដំណោះស្រាយអាម៉ូញាក់ដំបូងបង្កើតជា Zn (OH) 2 ហើយជាមួយនឹងការលើសនៃអាម៉ូញាក់រួមចំណែកដល់ការរំលាយទឹកភ្លៀង៖
Zn (OH) 2 + 4NH 3 \u003d (OH) ២

១.៥. ប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹងជាតិដែក (II) និង (III) cations Fe 2+, Fe 3+ ។ cations ទាំងនេះក៏បង្កើតជាមូលដ្ឋានមិនរលាយផងដែរ។ អ៊ីយ៉ុង Fe 2+ ត្រូវគ្នាទៅនឹងជាតិដែក (II) អ៊ីដ្រូសែន Fe (OH) 2 - ទឹកភ្លៀងពណ៌ស។ នៅលើអាកាស វាត្រូវបានគ្របដណ្ដប់ដោយថ្នាំកូតពណ៌បៃតងភ្លាមៗ ដូច្នេះ Fe (OH) 2 សុទ្ធត្រូវបានទទួលនៅក្នុងបរិយាកាសនៃឧស្ម័នអសកម្ម ឬអាសូត N 2 ។
ជាតិដែក (III) metahydroxide FeO(OH) នៃពណ៌ត្នោតត្រូវគ្នាទៅនឹង Fe 3+ cation ។ ចំណាំ៖ សមាសធាតុ Fe(OH) 3 មិនស្គាល់ (មិនទទួលបាន)។ ប៉ុន្តែនៅតែភាគច្រើនប្រកាន់ខ្ជាប់នូវសញ្ញាណ Fe (OH) 3 ។
ប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់ Fe 2+៖
Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓
Fe (OH) 2 ជាសមាសធាតុដែក divalent នៅក្នុងខ្យល់គឺមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយប្រែទៅជាជាតិដែក (III) hydroxide បន្តិចម្តងៗ៖
4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

១.៦. ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះម៉ង់ហ្គាណែស (II) cation Mn 2+ ។ ប្រតិកម្មនេះគឺផ្អែកលើការកត់សុីយ៉ាងធ្ងន់ធ្ងរនៃម៉ង់ហ្គាណែសនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតជាមួយនឹងការផ្លាស់ប្តូរស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មពី +2 ដល់ +7 ។ ក្នុងករណីនេះដំណោះស្រាយប្រែទៅជាពណ៌ស្វាយងងឹតដោយសារតែរូបរាងនៃសារធាតុ permanganate anion ។ ពិចារណាឧទាហរណ៍នៃម៉ង់ហ្គាណែសនីត្រាត៖
2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O

១.៧. ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះទង់ដែង (II) Cu 2+, cobalt (II) Co 2+ និងនីកែល (II) Ni 2+ cations ។ ភាពប្លែកនៃ cations ទាំងនេះនៅក្នុងការបង្កើតអំបិលស្មុគស្មាញ - អាម៉ូញាក់ជាមួយម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់៖
Cu 2+ + 4NH 3 \u003d 2+
អាម៉ូញាក់ ដំណោះស្រាយពណ៌ភ្លឺ។ ជាឧទាហរណ៍ អាម៉ូញាក់ទង់ដែងប្រែជាពណ៌ខៀវភ្លឺ។

អ៊ីយ៉ុង និង cations ធ្វើឱ្យវាអាចកំណត់វត្តមាននៃសមាសធាតុផ្សេងៗដោយប្រើដែលអាចប្រើបាន ក្នុងករណីភាគច្រើន វិធីសាស្ត្រសាមញ្ញ។ ពួកគេអាចត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើសូចនាករអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ។ វិទ្យាសាស្ត្រដែលសិក្សាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិ និងរចនាសម្ព័ន្ធនៃសារធាតុផ្សេងៗត្រូវបានគេហៅថា "គីមីវិទ្យា" ។ ប្រតិកម្មគុណភាពគឺជាផ្នែកមួយនៃផ្នែកជាក់ស្តែងនៃវិទ្យាសាស្រ្តនេះ។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ

សារធាតុទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកទៅជាសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ អតីតរួមមានថ្នាក់នៃសមាសធាតុដូចជា អំបិល អ៊ីដ្រូសែន (មូលដ្ឋាន អាស៊ីត និងអាមផូត្រូនិច) និងអុកស៊ីដ ក៏ដូចជាសមាសធាតុសាមញ្ញ (CI2, I2, H2 និងសារធាតុផ្សេងទៀតដែលមានធាតុមួយ)។

អំបិលមានសារធាតុដែក និងអ៊ីយ៉ុងនៃសំណល់អាស៊ីត។ សមាសធាតុនៃម៉ូលេគុលអាស៊ីតរួមមាន H+ cations និង anions នៃសំណល់អាស៊ីត។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផ្សំឡើងដោយសារធាតុដែក និងអ៊ីយ៉ុងក្នុងទម្រង់ជាក្រុម OH- hydroxyl ។ សមាសធាតុនៃម៉ូលេគុលអុកស៊ីតរួមមានអាតូមនៃធាតុគីមីពីរ ដែលមួយក្នុងចំនោមនោះចាំបាច់គឺអុកស៊ីសែន។ ពួកវាអាចជាអាស៊ីត, មូលដ្ឋាននិង amphoteric ។ ដូចដែលឈ្មោះរបស់ពួកគេបង្កប់ន័យ ពួកគេអាចបង្កើតជាក្រុមផ្សេងៗនៃសារធាតុក្នុងដំណើរនៃប្រតិកម្មជាក់លាក់។ ដូច្នេះ អុកស៊ីដអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត ខណៈអុកស៊ីដមូលដ្ឋានបង្កើតជាមូលដ្ឋាន។ Amphoteric អាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌអាចបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដទាំងពីរប្រភេទ។ ទាំងនេះរួមមាន បេរីលញ៉ូម អាលុយមីញ៉ូម សំណប៉ាហាំង ក្រូមីញ៉ូម សំណ។ អ៊ីដ្រូស៊ីតរបស់ពួកគេក៏ជា amphoteric ផងដែរ។ ដើម្បីកំណត់វត្តមានរបស់សារធាតុអសរីរាង្គផ្សេងៗនៅក្នុងដំណោះស្រាយ ប្រតិកម្មគុណភាពសម្រាប់អ៊ីយ៉ុងត្រូវបានប្រើ។

ភាពចម្រុះនៃសារធាតុសរីរាង្គ

ក្រុមនេះរួមបញ្ចូលទាំងសមាសធាតុគីមី ម៉ូលេគុលដែលចាំបាច់រួមមានកាបូន និងអ៊ីដ្រូសែន។ ពួកវាក៏អាចផ្ទុកអាតូមនៃអុកស៊ីសែន អាសូត ស្ពាន់ធ័រ និងធាតុជាច្រើនទៀត។

ពួកវាត្រូវបានបែងចែកទៅជាថ្នាក់សំខាន់ៗដូចជា៖ អាល់កាន អាល់ខេន អាល់គីន អាស៊ីតសរីរាង្គ (នុយក្លេអ៊ីក ខ្លាញ់ឆ្អែត អាស៊ីតអាមីណូ និងផ្សេងៗទៀត) អាល់ឌីអ៊ីត ប្រូតេអ៊ីន ខ្លាញ់ កាបូអ៊ីដ្រាត។ ប្រតិកម្មគុណភាពជាច្រើនលើសារធាតុសរីរាង្គត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើភាពខុសគ្នានៃអ៊ីដ្រូសែន។ សារធាតុ Reagents ដូចជាប៉ូតាស្យូម permanganate អាស៊ីត អុកស៊ីដ ក៏អាចត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការនេះផងដែរ។

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះសារធាតុសរីរាង្គ

វត្តមានរបស់អាល់កានត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយវិធីសាស្ត្រដកចេញ។ ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែមប៉ូតាស្យូម permanganate វានឹងមិនប្រែពណ៌ទេ។ សារធាតុទាំងនេះឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវស្រាល។ Alkenes អាចត្រូវបានរកឃើញដោយការបន្ថែមប៉ូតាស្យូម permanganate ។ សារធាតុទាំងពីរនេះក្លាយទៅជាគ្មានពណ៌នៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយពួកវា។ វត្តមានរបស់ phenol ក៏អាចត្រូវបានកំណត់ដោយបន្ថែមដំណោះស្រាយនៃ bromine ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ វានឹងប្រែពណ៌ និងធ្លាក់ភ្លៀង។ លើសពីនេះទៀតវត្តមានរបស់សារធាតុនេះអាចត្រូវបានរកឃើញដោយប្រើដំណោះស្រាយនៃក្លរួ ferric ដែលនៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយវានឹងផ្តល់ពណ៌ស្វាយ - ត្នោត។ ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះសារធាតុសរីរាង្គនៃថ្នាក់នៃជាតិអាល់កុលមានក្នុងការបន្ថែមសូដ្យូមដល់ពួកគេ។ ក្នុងករណីនេះអ៊ីដ្រូសែននឹងត្រូវបានបញ្ចេញ។ ការដុតជាតិអាល់កុលត្រូវបានអមដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវស្រាល។

គ្លីសេរីនអាចត្រូវបានរកឃើញដោយប្រើ cuprum hydroxide ។ ក្នុងករណីនេះ glycerates ត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលផ្តល់ឱ្យដំណោះស្រាយនូវពណ៌ខៀវ cornflower ។ វត្តមានរបស់ aldehydes អាចត្រូវបានកំណត់ដោយប្រើ argentum oxide ។ ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មនេះ argentum សុទ្ធត្រូវបានបញ្ចេញដែល precipitates ។

វាក៏មានប្រតិកម្មគុណភាពទៅនឹង aldehydes ដែលត្រូវបានអនុវត្តដោយជំនួយពីដើម្បីអនុវត្តវាចាំបាច់ដើម្បីកំដៅដំណោះស្រាយ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះគាត់គួរតែផ្លាស់ប្តូរពណ៌ដំបូងពីពណ៌ខៀវទៅលឿងបន្ទាប់មកទៅក្រហម។ ប្រូតេអ៊ីនអាចត្រូវបានរកឃើញដោយប្រើអាស៊ីតនីត្រាត។ ជាលទ្ធផលទឹកភ្លៀងពណ៌លឿងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ ប្រសិនបើអ្នកបន្ថែម cuprum hydroxide វានឹងមានពណ៌ស្វាយ។ ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះសារធាតុសរីរាង្គនៃថ្នាក់នៃអាស៊ីតត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើ litmus ឬក្នុងករណីទាំងពីរដំណោះស្រាយផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វាទៅជាពណ៌ក្រហម។ ប្រសិនបើសូដ្យូមកាបូនត្រូវបានបន្ថែម កាបូនឌីអុកស៊ីតនឹងត្រូវបានបញ្ចេញ។

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះ cations

ពួកវាអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់វត្តមានរបស់អ៊ីយ៉ុងដែកណាមួយនៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះអាស៊ីតមាននៅក្នុងការកំណត់អត្តសញ្ញាណ H + cation ដែលជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុរបស់វា។ នេះអាចត្រូវបានធ្វើតាមពីរវិធី: ដោយប្រើ litmus ឬទឹកក្រូច methyl ។ ទីមួយនៅក្នុងបរិយាកាសអាសុីតផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វាទៅជាពណ៌ក្រហម ទីពីរទៅជាពណ៌ផ្កាឈូក។

សារធាតុលីចូម សូដ្យូម និងប៉ូតាស្យូម អាចត្រូវបានសម្គាល់ដោយអណ្តាតភ្លើងរបស់វា។ អតីតឆេះក្រហម លឿងក្រោយ និងពណ៌ស្វាយទីបី។ អ៊ីយ៉ុងកាល់ស្យូមត្រូវបានរកឃើញដោយការបន្ថែមដំណោះស្រាយកាបូណាត ដែលបណ្តាលឱ្យមានទឹកភ្លៀងពណ៌ស។

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះ anions

ទូទៅបំផុតនៃការទាំងនេះគឺការរកឃើញនៃ OH- ដែលជាលទ្ធផលដែលវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីរកឱ្យឃើញថាតើមូលដ្ឋានមានវត្តមាននៅក្នុងដំណោះស្រាយ។ នេះតម្រូវឱ្យមានសូចនាករ។ ទាំងនេះគឺជា phenolphthalein, ទឹកក្រូច methyl, litmus ។ ទីមួយនៅក្នុងបរិយាកាសបែបនេះទទួលបានទីពីរ - លឿងទីបី - ខៀវ។

វិបផតថលសម្រាប់សិស្ស។ ការបណ្តុះបណ្តាលខ្លួនឯង

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះសារធាតុអសរីរាង្គ និងអ៊ីយ៉ុង។ សារធាតុ

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះ anions

ការកំណត់អត្តសញ្ញាណសមាសធាតុសរីរាង្គ

ការធ្វើតេស្តពណ៌អណ្តាតភ្លើង

ចំណាត់ថ្នាក់នៃសារធាតុអសរីរាង្គ

ភាពចម្រុះនៃសារធាតុសរីរាង្គ

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះសារធាតុសរីរាង្គ

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះ cations

ប្រតិកម្មគុណភាពចំពោះ anions

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង

អត្ថបទដែលទាក់ទង