Halogen គឺជាក្រុមដែលមានប្រតិកម្មច្រើនបំផុតនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយម៉ូលេគុលដែលមានថាមពលបំបែកចំណងទាបបំផុត (សូមមើលតារាងទី 16.1) ហើយអាតូមរបស់ពួកគេមានអេឡិចត្រុងចំនួនប្រាំពីរនៅក្នុងសំបកខាងក្រៅរបស់ពួកគេ ហើយដូច្នេះមានអេឡិចត្រុងយ៉ាងខ្លាំង។ ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុដែលមានប្រតិកម្ម និងអេឡិចត្រូអវិជ្ជមានបំផុតនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ប្រតិកម្មនៃ halogens ថយចុះបន្តិចម្តង ៗ នៅពេលអ្នកផ្លាស់ទីទៅបាតនៃក្រុម។ ផ្នែកបន្ទាប់នឹងពិចារណាអំពីសមត្ថភាពរបស់ halogens ក្នុងការកត់សុីលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ ហើយបង្ហាញពីរបៀបដែលសមត្ថភាពនេះថយចុះក្នុងទិសដៅពី fluorine ទៅ iodine។

Halogen ជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម

នៅពេលដែលឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានឆ្លងកាត់ទឹកក្លរីន ស្ពាន់ធ័រត្រូវបាន precipitated ។ ប្រតិកម្មដំណើរការទៅតាមសមីការ

នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះក្លរីនកត់សុីអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតដោយយកអ៊ីដ្រូសែនពីវា។ ក្លរីនក៏កត់សុីផងដែរ ឧទាហរណ៍ ប្រសិនបើអ្នកលាយក្លរីនជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃស៊ុលហ្វាតដោយការញ័រ ស៊ុលហ្វាតត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ប្រតិកម្មពាក់កណ្តាលអុកស៊ីតកម្មដែលកើតឡើងក្នុងករណីនេះត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសមីការ

ជាឧទាហរណ៍មួយទៀតនៃសកម្មភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន យើងបង្ហាញពីការសំយោគសូដ្យូមក្លរួដោយការដុតសូដ្យូមក្នុងក្លរីន៖

នៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ សូដ្យូមត្រូវបានកត់សុី ដោយសារអាតូមសូដ្យូមនីមួយៗបាត់បង់អេឡិចត្រុងដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងសូដ្យូម៖

ក្លរីនភ្ជាប់អេឡិចត្រុងទាំងនេះ បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងក្លរ៖

តារាង 16.3 ។ សក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារនៃ halogens

តារាង 16.4 ។ ស្តង់ដារ enthalpies នៃការបង្កើត halides សូដ្យូម

halogens ទាំងអស់គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដែលក្នុងនោះ fluorine គឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុត។ នៅក្នុងតារាង។ 16.3 បង្ហាញពីសក្តានុពលអេឡិចត្រូតស្តង់ដារនៃ halogens ។ ពីតារាងនេះគេអាចមើលឃើញថាថាមពលអុកស៊ីតកម្មនៃ halogens ថយចុះបន្តិចម្តងៗឆ្ពោះទៅរកផ្នែកខាងក្រោមនៃក្រុម។ គំរូនេះអាចត្រូវបានបង្ហាញដោយការបន្ថែមដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូម bromide ទៅក្នុងធុងឧស្ម័នក្លរីន។ ក្លរីនអុកស៊ីតកម្មអ៊ីយ៉ុង bromide ដែលជាលទ្ធផលនៅក្នុងការបង្កើត bromine; នេះបណ្តាលឱ្យពណ៌មួយលេចឡើងក្នុងដំណោះស្រាយគ្មានពណ៌ពីមុន៖

ដូច្នេះវាអាចមើលឃើញថាក្លរីនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាង bromine ។ ស្រដៀងគ្នានេះដែរ ប្រសិនបើដំណោះស្រាយនៃប៉ូតាស្យូមអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានលាយជាមួយប្រូមីន នោះទឹកភ្លៀងខ្មៅនៃអ៊ីយ៉ូតរឹងត្រូវបានបង្កើតឡើង។ នេះមានន័យថា bromine oxidizes iodide ions:

ប្រតិកម្មទាំងពីរដែលបានពិពណ៌នាគឺជាឧទាហរណ៍នៃប្រតិកម្មផ្លាស់ទីលំនៅ (ការជំនួស) ។ ក្នុងករណីនីមួយៗ ប្រតិកម្មកាន់តែច្រើន នោះគឺភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាង halogen ផ្លាស់ទីលំនៅ halogen ដែលមានប្រតិកម្មតិចពីដំណោះស្រាយ។

អុកស៊ីតកម្មនៃលោហធាតុ។ Halogen ងាយកត់សុីលោហៈ។ ហ្វ្លុយអូរីនងាយកត់សុីលោហៈទាំងអស់ លើកលែងតែមាស និងប្រាក់។ យើងបាននិយាយរួចហើយថាក្លរីនអុកស៊ីតកម្មសូដ្យូមបង្កើតក្លរួសូដ្យូមជាមួយវា។ ដើម្បីផ្តល់ឧទាហរណ៍មួយទៀត នៅពេលដែលស្ទ្រីមនៃឧស្ម័នក្លរីនត្រូវបានឆ្លងកាត់លើផ្ទៃនៃស្រទាប់ដែកដែលគេឱ្យឈ្មោះថា ក្លរួត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលជាវត្ថុរឹងពណ៌ត្នោត៖

សូម្បីតែអ៊ីយ៉ូតក៏មានសមត្ថភាព អុកស៊ីតកម្មយឺតៗនៃលោហធាតុនៅខាងក្រោមវានៅក្នុងស៊េរីអេឡិចត្រូគីមី។ ភាពងាយស្រួលនៃការកត់សុីនៃលោហធាតុដោយ halogens ផ្សេងៗមានការថយចុះនៅពេលផ្លាស់ទីទៅផ្នែកខាងក្រោមនៃក្រុម VII ។ នេះអាចត្រូវបានផ្ទៀងផ្ទាត់ដោយការប្រៀបធៀបថាមពលនៃការបង្កើត halides ពីធាតុដំបូង។ នៅក្នុងតារាង។ 16.4 បង្ហាញពី enthalpies ស្តង់ដារនៃការបង្កើត halides សូដ្យូម តាមលំដាប់លំដោយនៃចលនាទៅបាតនៃក្រុម។

អុកស៊ីតកម្មនៃមិនមែនលោហធាតុ។ លើកលែងតែអាសូត និងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូភាគច្រើន ហ្វ្លុយអូរីន កត់សុីលោហៈមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់។ ក្លរីនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងផូស្វ័រ និងស្ពាន់ធ័រ។ កាបូន អាសូត និងអុកស៊ីហ្សែន មិនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយក្លរីន ប្រូមីន ឬអ៊ីយ៉ូតទេ។ ប្រតិកម្មដែលទាក់ទងនៃ halogens ទៅមិនមែនលោហធាតុអាចត្រូវបានវិនិច្ឆ័យដោយការប្រៀបធៀបប្រតិកម្មរបស់ពួកគេជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន (តារាង 16.5) ។

អុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូកាបូន។ នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌមួយចំនួន halogens កត់សុីអ៊ីដ្រូកាបូន។

តារាង 16.5 ។ ប្រតិកម្មនៃ halogens ជាមួយអ៊ីដ្រូសែន

ការដឹកជញ្ជូន។ ឧទាហរណ៍ ក្លរីនដកអ៊ីដ្រូសែនចេញពីម៉ូលេគុល turpentine ទាំងស្រុង៖

ការកត់សុីនៃអាសេទីលីនអាចបន្តជាមួយនឹងការផ្ទុះមួយ:

ប្រតិកម្មជាមួយទឹកនិងអាល់កាឡាំង

ហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកត្រជាក់ដើម្បីបង្កើតជាអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត និងអុកស៊ីសែន៖

ក្លរីនរលាយបន្តិចម្តងៗក្នុងទឹក បង្កើតជាទឹកក្លរីន។ ទឹកក្លរីនមានជាតិអាស៊ីតបន្តិចដោយសារតែភាពមិនសមាមាត្រ (សូមមើលផ្នែកទី 10.2) នៃក្លរីនកើតឡើងនៅក្នុងវាជាមួយនឹងការបង្កើតអាស៊ីត hydrochloric និងអាស៊ីត hypochlorous៖

ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូតមិនសមាមាត្រនៅក្នុងទឹកតាមរបៀបស្រដៀងគ្នា ប៉ុន្តែកម្រិតនៃភាពមិនសមាមាត្រនៅក្នុងទឹកថយចុះពីក្លរីនទៅអ៊ីយ៉ូត។

ក្លរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូត ក៏មិនសមាមាត្រនៅក្នុងអាល់កាឡាំងដែរ។ ឧទាហរណ៍ នៅក្នុងអាល់កាឡាំងរលាយត្រជាក់ ប្រូមីនមិនសមាមាត្រទៅជាអ៊ីយ៉ុង bromide និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីប៉ូប្រូមីត (អ៊ីយ៉ុង bromate):

នៅពេលដែល bromine ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងកំហាប់ក្តៅ ការមិនសមាមាត្របន្តទៅមុខទៀត៖

អ៊ីយ៉ូត (I) ឬអ៊ីយ៉ុងអ៊ីប៉ូអ៊ីយ៉ូត គឺមិនស្ថិតស្ថេរ សូម្បីតែនៅក្នុងអាល់កាឡាំងរលាយត្រជាក់ក៏ដោយ។ វា​មិន​សមាមាត្រ​ដោយ​ឯកឯង​ដើម្បី​បង្កើត​អ៊ីយ៉ូដ​អ៊ីយ៉ូត និង​អ៊ីយ៉ុង​អ៊ីយ៉ូត (I)។

ប្រតិកម្មនៃហ្វ្លុយអូរីនជាមួយអាល់កាឡាំង ដូចជាប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយនឹងទឹក គឺមិនស្រដៀងទៅនឹងប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នានៃ halogens ផ្សេងទៀតនោះទេ។ នៅក្នុងអាល់កាឡាំងរលាយត្រជាក់ ប្រតិកម្មខាងក្រោមកើតឡើង៖

នៅក្នុងអាល់កាឡាំងប្រមូលផ្តុំក្តៅ ប្រតិកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីនដំណើរការដូចខាងក្រោមៈ

ការវិភាគសម្រាប់ halogens និងដោយមានការចូលរួមពី halogens

ការវិភាគគុណភាព និងបរិមាណសម្រាប់ halogens ជាធម្មតាត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើដំណោះស្រាយប្រាក់នីត្រាត។ ឧទាហរណ៍

សម្រាប់ការកំណត់គុណភាព និងបរិមាណនៃអ៊ីយ៉ូត ដំណោះស្រាយម្សៅអាចត្រូវបានប្រើ។ ដោយសារអ៊ីយ៉ូតគឺរលាយក្នុងទឹកតិចតួច វាត្រូវបានវិភាគជាធម្មតានៅក្នុងវត្តមាននៃអ៊ីយ៉ូតប៉ូតាស្យូម។ នេះត្រូវបានធ្វើដោយសារតែអ៊ីយ៉ូតបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុង triiodide រលាយជាមួយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីយ៉ូត។

ដំណោះស្រាយនៃអ៊ីយ៉ូតជាមួយអ៊ីយ៉ូតត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការកំណត់ការវិភាគនៃភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយផ្សេងៗ ក៏ដូចជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មមួយចំនួន ឧទាហរណ៍ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មផ្លាស់ប្តូរលំនឹងខាងលើទៅខាងឆ្វេងដោយបញ្ចេញអ៊ីយ៉ូត។ បន្ទាប់មក អ៊ីយ៉ូត ត្រូវបានគេធ្វើត្រាប់តាម thiosulfate (VI)។

ដូច្នេះសូមធ្វើវាម្តងទៀត!

1. អាតូមនៃ halogens ទាំងអស់មានអេឡិចត្រុងប្រាំពីរនៅក្នុងសែលខាងក្រៅរបស់វា។

2. ដើម្បីទទួលបាន halogens នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ការកត់សុីនៃអាស៊ីត hydrohalic ដែលត្រូវគ្នាអាចត្រូវបានប្រើ។

3. Halogens កត់សុីលោហៈ មិនមែនលោហធាតុ និងអ៊ីដ្រូកាបូន។

4. ហាឡូហ្សែនមិនសមាមាត្រនៅក្នុងទឹក និងអាល់កាឡាំង បង្កើតជាអ៊ីយ៉ុង halide, hypohalogenite និង halogenate (-ions.

5. លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈរូបវន្ត និងគីមីនៃ halogens នៅពេលផ្លាស់ទីទៅបាតនៃក្រុមត្រូវបានបង្ហាញក្នុងតារាង។ ១៦.៦.

តារាង 16.6 ។ លំនាំនៃការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ halogens នៅពេលដែលចំនួនអាតូមិកកើនឡើង

6. ហ្វ្លុយអូរីនមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនប្រក្រតីក្នុងចំណោម halogens ផ្សេងទៀតសម្រាប់ហេតុផលដូចខាងក្រោម:

ក) វាមានថាមពលបំបែកចំណងទាប។

ខ) នៅក្នុងសមាសធាតុ fluorine វាមាននៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមួយប៉ុណ្ណោះ។

គ) ហ្វ្លុយអូរីន គឺជាអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាន និងប្រតិកម្មខ្លាំងបំផុតក្នុងចំណោមធាតុមិនមែនលោហធាតុទាំងអស់។

ឃ) ប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយនឹងទឹក និងអាល់កាឡាំង ខុសពីប្រតិកម្មស្រដៀងគ្នានៃ halogens ផ្សេងទៀត។

អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃខាងក្រៅ (និងតែមួយគត់) អេឡិចត្រូនិចកម្រិត 1 សមួយ។ នៅលើដៃមួយ, ដោយវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងកម្រិតអេឡិចត្រូខាងក្រៅ, អាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺស្រដៀងទៅនឹងអាតូមដែកអាល់កាឡាំង។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយដូច halogens វាខ្វះអេឡិចត្រុងតែមួយគត់ដើម្បីបំពេញកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅព្រោះថាអេឡិចត្រុងមិនលើសពី 2 អាចស្ថិតនៅលើកម្រិតអេឡិចត្រូនិចដំបូង។ វាប្រែថាអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានដាក់ក្នុងពេលដំណាលគ្នាទាំងនៅក្នុងក្រុមទីមួយនិងចុងក្រោយ (ទីប្រាំពីរ) នៃតារាងតាមកាលកំណត់ដែលជួនកាលត្រូវបានធ្វើនៅក្នុងកំណែផ្សេងៗនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់:

តាមទស្សនៈនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអ៊ីដ្រូសែនជាសារធាតុសាមញ្ញ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាមានលក្ខណៈដូចគ្នាជាមួយ halogens ។ អ៊ីដ្រូសែន ក៏ដូចជា halogens គឺជាមិនមែនលោហៈ ហើយបង្កើតជាម៉ូលេគុលឌីអាតូមិក (H 2) ស្រដៀងនឹងពួកវា។

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័ន និងជាសារធាតុអសកម្ម។ សកម្មភាពទាបនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានពន្យល់ដោយកម្លាំងខ្ពស់នៃចំណងរវាងអាតូមអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុល ដែលតម្រូវឱ្យមានកំដៅខ្លាំង ឬការប្រើប្រាស់កាតាលីករ ឬទាំងពីរក្នុងពេលតែមួយដើម្បីបំបែកវា។

អន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ

ជាមួយលោហធាតុ

នៃលោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មតែជាមួយផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងប៉ុណ្ណោះ! លោហធាតុអាល់កាឡាំងរួមមានលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) និងលោហធាតុអាល់កាឡាំងផែនដីគឺជាលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី II លើកលែងតែសារធាតុបេរីលីយ៉ូម និងម៉ាញេស្យូម (Ca, Sr, Ba , រ៉ា)

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈសកម្ម អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម i.e. បន្ថយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វា។ ក្នុងករណីនេះ hydrides នៃលោហៈអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងផែនដីត្រូវបានបង្កើតឡើងដែលមានរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុង។ ប្រតិកម្មកើតឡើងនៅពេលកំដៅ៖

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថាអន្តរកម្មជាមួយលោហៈសកម្មគឺជាករណីតែមួយគត់នៅពេលដែលម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែន H2 គឺជាភ្នាក់ងារកត់សុី។

ជាមួយមិនមែនលោហធាតុ

នៃមិនមែនលោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មតែជាមួយកាបូន អាសូត អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ សេលេញ៉ូម និងហាឡូហ្សែន!

កាបូនគួរត្រូវបានយល់ថាជា graphite ឬ amorphous carbon ចាប់តាំងពីពេជ្រគឺជាការកែប្រែ allotropic inert យ៉ាងខ្លាំងនៃកាបូន។

នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហៈមិនមែនលោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែនអាចអនុវត្តមុខងាររបស់ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ ពោលគឺវាអាចបង្កើនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាតែប៉ុណ្ណោះ៖

អន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ

ជាមួយនឹងអុកស៊ីដលោហៈ

អ៊ីដ្រូសែនមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដលោហៈដែលមាននៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពនៃលោហធាតុរហូតដល់អាលុយមីញ៉ូម (រួមបញ្ចូល) ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាអាចកាត់បន្ថយអុកស៊ីដលោហៈជាច្រើននៅខាងស្ដាំនៃអាលុយមីញ៉ូមនៅពេលកំដៅ៖

ជាមួយនឹងអុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ

នៃអុកស៊ីដដែលមិនមែនជាលោហធាតុ អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មនៅពេលដែលកំដៅដោយអុកស៊ីដអាសូត ហាឡូហ្សែន និងកាបូន។ ក្នុងចំណោមអន្តរកម្មទាំងអស់នៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ ប្រតិកម្មរបស់វាជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត CO គួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ជាពិសេស។

ល្បាយនៃ CO និង H 2 ក៏មានឈ្មោះរបស់វាដែរ - "ឧស្ម័នសំយោគ" ដោយសារអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ ផលិតផលឧស្សាហកម្មដែលត្រូវការដូចជា មេតាណុល ហ្វ័រម៉ាល់ឌីអ៊ីត និងសូម្បីតែអ៊ីដ្រូកាបូនសំយោគអាចទទួលបានពីវា៖

ជាមួយអាស៊ីត

អ៊ីដ្រូសែនមិនមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតអសរីរាង្គទេ!

ក្នុងចំណោមអាស៊ីតសរីរាង្គ អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មតែជាមួយអាស៊ីតមិនឆ្អែត ក៏ដូចជាអាស៊ីតដែលមានក្រុមមុខងារដែលមានសមត្ថភាពកាត់បន្ថយដោយអ៊ីដ្រូសែន ជាពិសេសក្រុម aldehyde, keto ឬ nitro ។

ជាមួយអំបិល

នៅក្នុងករណីនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិល, អន្តរកម្មរបស់ពួកគេជាមួយអ៊ីដ្រូសែនមិនកើតឡើង។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានឆ្លងកាត់អំបិលរឹងនៃលោហធាតុមួយចំនួននៃសកម្មភាពមធ្យម និងទាប ការកាត់បន្ថយផ្នែកខ្លះ ឬពេញលេញរបស់ពួកគេគឺអាចធ្វើទៅបាន ឧទាហរណ៍៖

លក្ខណៈគីមីនៃ halogens

Halogen គឺជាធាតុគីមីនៃក្រុម VIIA (F, Cl, Br, I, At) ក៏ដូចជាសារធាតុសាមញ្ញដែលពួកគេបង្កើត។ តទៅនេះ លុះត្រាតែមានចែងផ្សេងពីនេះ halogens នឹងត្រូវបានយល់ថាជាសារធាតុសាមញ្ញ។

halogens ទាំងអស់មានរចនាសម្ព័ន្ធម៉ូលេគុលដែលនាំឱ្យមានការរលាយទាបនិងចំណុចរំពុះនៃសារធាតុទាំងនេះ។ ម៉ូលេគុល halogen គឺ diatomic, i.e. រូបមន្តរបស់ពួកគេអាចត្រូវបានសរសេរជាទម្រង់ទូទៅដូចជា Hal 2 ។

វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ដូចជាលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តជាក់លាក់នៃអ៊ីយ៉ូតដែលជាសមត្ថភាពរបស់វា។ sublimationឬនិយាយម្យ៉ាងទៀត sublimation. sublimationពួកវាហៅថាបាតុភូតដែលសារធាតុនៅក្នុងសភាពរឹងមិនរលាយនៅពេលកំដៅ ប៉ុន្តែដោយឆ្លងកាត់ដំណាក់កាលរាវ ភ្លាមៗចូលទៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន។

រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃអាតូមនៃ halogen ណាមួយមានទម្រង់ ns 2 np 5 ដែល n គឺជាលេខអំឡុងពេលនៃតារាងតាមកាលកំណត់ដែល halogen ស្ថិតនៅ។ ដូចដែលអ្នកអាចឃើញមានតែអេឡិចត្រុងមួយប៉ុណ្ណោះដែលបាត់ពីសំបកខាងក្រៅប្រាំបីអេឡិចត្រុងនៃអាតូម halogen ។ ពីនេះវាជាឡូជីខលក្នុងការសន្មត់នូវលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មលើសលុបនៃ halogens ដោយឥតគិតថ្លៃ ដែលត្រូវបានបញ្ជាក់ផងដែរនៅក្នុងការអនុវត្ត។ ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថា electronegativity នៃមិនមែនលោហធាតុមានការថយចុះនៅពេលដែលផ្លាស់ទីចុះក្រោមក្រុមរងហើយដូច្នេះសកម្មភាពនៃ halogens ថយចុះនៅក្នុងស៊េរី:

F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2

អន្តរកម្មនៃ halogens ជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ

halogens ទាំងអស់មានប្រតិកម្មខ្ពស់ និងមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញបំផុត។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថា ហ្វ្លុយអូរីន ដោយសារតែមានប្រតិកម្មខ្ពស់ខ្លាំង វាអាចមានប្រតិកម្មសូម្បីតែសារធាតុសាមញ្ញទាំងនោះដែល halogens ផ្សេងទៀតមិនអាចមានប្រតិកម្ម។ សារធាតុសាមញ្ញបែបនេះរួមមាន អុកស៊ីសែន កាបូន (ពេជ្រ) អាសូត ប្លាទីន មាស និងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូមួយចំនួន (xenon និង krypton)។ ទាំងនោះ។ តាមពិតទៅ ហ្វ្លុយអូរីនមិនប្រតិកម្មតែជាមួយឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូមួយចំនួននោះទេ។

halogens ដែលនៅសល់, i.e. ក្លរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូតក៏ជាសារធាតុសកម្មដែរ ប៉ុន្តែមានសកម្មភាពតិចជាងហ្វ្លុយអូរីន។ ពួកវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញស្ទើរតែទាំងអស់ លើកលែងតែអុកស៊ីសែន អាសូត កាបូនក្នុងទម្រង់ជាពេជ្រ ផ្លាទីន មាស និងឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។

អន្តរកម្មនៃ halogens ជាមួយមិនមែនលោហធាតុ

អ៊ីដ្រូសែន

halogens ទាំងអស់មានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបង្កើត អ៊ីដ្រូសែន halidesជាមួយនឹងរូបមន្តទូទៅ HHal ។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះ ប្រតិកម្មនៃហ្វ្លុយអូរីនជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែនចាប់ផ្តើមដោយឯកឯង សូម្បីតែនៅក្នុងទីងងឹត ហើយបន្តជាមួយនឹងការផ្ទុះស្របតាមសមីការ៖

ប្រតិកម្មនៃក្លរីនជាមួយអ៊ីដ្រូសែនអាចត្រូវបានផ្តួចផ្តើមដោយការ irradiation អ៊ុលត្រាវីយូឡេខ្លាំង ឬកំដៅ។ ក៏លេចធ្លាយជាមួយនឹងការផ្ទុះមួយ:

ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូតមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនតែនៅពេលឡើងកំដៅ ហើយក្នុងពេលតែមួយ ប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីយ៉ូតគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន៖

ផូស្វ័រ

អន្តរកម្មនៃហ្វ្លុយអូរីនជាមួយផូស្វ័រនាំឱ្យអុកស៊ីតកម្មនៃផូស្វ័រទៅរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត (+5) ។ ក្នុងករណីនេះការបង្កើតផូស្វ័រ pentafluoride កើតឡើង:

នៅពេលដែលក្លរីន និងប្រូមីនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយផូស្វ័រ វាអាចទទួលបានផូស្វ័រ halides ទាំងនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 និងក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +5 ដែលអាស្រ័យលើសមាមាត្រនៃប្រតិកម្ម៖

ក្នុងករណីផូស្វ័រពណ៌សនៅក្នុងបរិយាកាសនៃហ្វ្លុយអូរី ក្លរីន ឬប្រូមីនរាវ ប្រតិកម្មចាប់ផ្តើមដោយឯកឯង។

អន្តរកម្មនៃផូស្វ័រជាមួយអ៊ីយ៉ូតអាចនាំឱ្យមានការបង្កើតតែផូស្វ័រ triiodide ដោយសារតែសមត្ថភាពកត់សុីទាបជាង halogens ផ្សេងទៀត:

ប្រផេះ

ហ្វ្លុយអូរីនអុកស៊ីតកម្មស្ពាន់ធ័រទៅជារដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុត +6 បង្កើតស្ពាន់ធ័រ hexafluoride:

ក្លរីន និងប្រូមីនមានប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ បង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានស្ពាន់ធ័រក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម ដែលមិនធម្មតាសម្រាប់វា +1 និង +2។ អន្តរកម្មទាំងនេះគឺជាក់លាក់ណាស់ ហើយសមត្ថភាពក្នុងការសរសេរសមីការនៃអន្តរកម្មទាំងនេះគឺមិនចាំបាច់ដើម្បីឆ្លងកាត់ការប្រឡងក្នុងគីមីវិទ្យានោះទេ។ ដូច្នេះ សមីការទាំងបីខាងក្រោមត្រូវបានផ្តល់ជាការណែនាំ៖

អន្តរកម្មនៃ halogens ជាមួយលោហធាតុ

ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើ ហ្វ្លុយអូរីនអាចប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុទាំងអស់ សូម្បីតែអសកម្មដូចជាផ្លាទីន និងមាសក៏ដោយ៖

halogens ដែលនៅសេសសល់មានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុទាំងអស់ លើកលែងតែផ្លាទីន និងមាស៖

ប្រតិកម្មនៃ halogens ជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ

ប្រតិកម្មជំនួសជាមួយ halogens

halogens សកម្មបន្ថែមទៀត, i.e. ធាតុគីមីដែលមានទីតាំងនៅខ្ពស់ជាងក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ អាចបំលែង halogens សកម្មតិចចេញពីអាស៊ីត hydrohalic និង halides ដែកដែលពួកវាបង្កើតបាន៖

ដូចគ្នានេះដែរ ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូត បំលែងស្ពាន់ធ័រពីដំណោះស្រាយស៊ុលហ្វីត និងឬអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត៖

ក្លរីនគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងជាង ហើយធ្វើអុកស៊ីតកម្មអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតនៅក្នុងដំណោះស្រាយទឹករបស់វា មិនមែនទៅជាស្ពាន់ធ័រទេ ប៉ុន្តែទៅជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក៖

អន្តរកម្មនៃ halogens ជាមួយទឹក

ទឹកឆេះនៅក្នុងហ្វ្លុយអូរីនជាមួយនឹងអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវស្របតាមសមីការប្រតិកម្ម៖

ប្រូមីន និងក្លរីនមានប្រតិកម្មខុសពីទឹកជាងហ្វ្លុយអូរីន។ ប្រសិនបើហ្វ្លុយអូរីនដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម នោះក្លរីន និងប្រូមីនមិនសមាមាត្រនៅក្នុងទឹក បង្កើតជាល្បាយនៃអាស៊ីត។ ក្នុងករណីនេះប្រតិកម្មគឺអាចបញ្ច្រាស់បាន៖

អន្តរកម្មនៃអ៊ីយ៉ូតជាមួយនឹងទឹកដំណើរការទៅកម្រិតមិនសំខាន់ដែលវាអាចត្រូវបានធ្វេសប្រហែសហើយចាត់ទុកថាប្រតិកម្មមិនដំណើរការទាល់តែសោះ។

អន្តរកម្មនៃ halogens ជាមួយដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង

ហ្វ្លុយអូរីន នៅពេលធ្វើអន្តរកម្មជាមួយនឹងដំណោះស្រាយ aqueous នៃអាល់កាឡាំង ដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មម្តងទៀត៖

សមត្ថភាពក្នុងការសរសេរសមីការនេះមិនតម្រូវឱ្យឆ្លងកាត់ការប្រឡងទេ។ វាគ្រប់គ្រាន់ដើម្បីដឹងពីការពិតអំពីលទ្ធភាពនៃអន្តរកម្មបែបនេះ និងតួនាទីអុកស៊ីតកម្មនៃហ្វ្លុយអូរីននៅក្នុងប្រតិកម្មនេះ។

មិនដូចហ្វ្លុយអូរីនទេ halogens ផ្សេងទៀតមិនសមាមាត្រនៅក្នុងដំណោះស្រាយអាល់កាឡាំង ពោលគឺពួកវាបង្កើន និងបន្ថយស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់ពួកគេក្នុងពេលដំណាលគ្នា។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះក្នុងករណីក្លរីននិងប្រូមីនអាស្រ័យលើសីតុណ្ហភាពលំហូរក្នុងទិសដៅពីរផ្សេងគ្នាគឺអាចធ្វើទៅបាន។ ជាពិសេសនៅត្រជាក់ ប្រតិកម្មកើតឡើងដូចខាងក្រោម៖

ហើយនៅពេលដែលកំដៅ:

អ៊ីយ៉ូតមានប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងទាំងស្រុង យោងទៅតាមជម្រើសទីពីរ ពោលគឺឧ។ ជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីយ៉ូត, ដោយសារតែ hypoiodite មិនស្ថិតស្ថេរមិនត្រឹមតែនៅពេលដែលកំដៅប៉ុណ្ណោះទេប៉ុន្តែថែមទាំងនៅសីតុណ្ហភាពធម្មតានិងសូម្បីតែត្រជាក់។

ហ្វ្លុយអូរីន

ហ្វ្លុយអូរីន-a; ម[មកពីភាសាក្រិក។ phthoros - ការស្លាប់, ការបំផ្លិចបំផ្លាញ] ធាតុគីមី (F) ឧស្ម័នលឿងស្រាលដែលមានក្លិនស្អុយ។ បន្ថែមទៅទឹកផឹក f ។

ហ្វ្លុយអូរីន

(lat. fluorum) ដែលជាធាតុគីមីនៃក្រុមទី VII នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ សំដៅទៅលើ halogens ។ ហ្វ្លុយអូរីនឥតគិតថ្លៃមានម៉ូលេគុល diatomic (F 2); ឧស្ម័នលឿងស្លេកជាមួយនឹងក្លិនស្អុយ t pl -219.699°C, tប៊ឺ -188.200 ° C, ដង់ស៊ីតេ 1.7 ក្រាម / លីត្រ។ សារធាតុមិនមែនលោហធាតុសកម្មបំផុត៖ មានប្រតិកម្មជាមួយធាតុទាំងអស់ លើកលែងតែអេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត និងអាហ្គុន។ អន្តរកម្មនៃហ្វ្លុយអូរីនជាមួយសារធាតុជាច្រើនយ៉ាងងាយស្រួលប្រែទៅជាចំហេះ និងការផ្ទុះ។ ហ្វ្លុយអូរីនបំផ្លាញវត្ថុធាតុជាច្រើន (ហេតុនេះឈ្មោះភាសាក្រិច phthóros - ការបំផ្លិចបំផ្លាញ) ។ សារធាតុរ៉ែសំខាន់ៗគឺ fluorite, cryolite, fluorapatite ។ ហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានប្រើដើម្បីទទួលបានសមាសធាតុ organofluorine និង fluorides; ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាផ្នែកមួយនៃជាលិកានៃសារពាង្គកាយមានជីវិត (ឆ្អឹង ស្រោមធ្មេញ)។

ហ្វ្លុយអូរីន

ហ្វ្លុយអូរីន (ឡាតាំងហ្វ្លុយអូរីន) អេហ្វ (អានថាហ្វ្លូរីន) ដែលជាធាតុគីមីដែលមានលេខអាតូមិក ៩ ម៉ាស់អាតូម ១៨.៩៩៨៤០៣។ ហ្វ្លុយអូរីនធម្មជាតិមាននុយក្លីដថេរមួយ។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។នុយក្លេអ៊ែរ) 19 F. ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅ ២ ស 2 ទំ 5 . នៅក្នុងសមាសធាតុវាបង្ហាញតែស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -1 (valency I) ។ ហ្វ្លុយអូរីនស្ថិតនៅក្នុងដំណាក់កាលទីពីរនៅក្នុងក្រុម VIIA នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុនៃ Mendeleev សំដៅទៅលើ halogens ។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ HALOGENS).
កាំនៃអាតូមហ្វ្លូរីនអព្យាក្រឹតគឺ 0.064 nm កាំនៃអ៊ីយ៉ុង F គឺ 0.115 (2), 0.116 (3), 0.117 (4) និង 0.119 (6) nm (តម្លៃនៃលេខសំរបសំរួលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងតង្កៀប) . ថាមពលអ៊ីយ៉ូដជាបន្តបន្ទាប់នៃអាតូមហ្វ្លុយអូរីនអព្យាក្រឹតគឺ 17.422, 34.987, 62.66, 87.2 និង 114.2 eV រៀងគ្នា។ ភាពស្និទ្ធស្នាលរបស់អេឡិចត្រុង 3.448 eV (ធំបំផុតក្នុងចំណោមអាតូមនៃធាតុទាំងអស់)។ យោងតាមមាត្រដ្ឋាន Pauling អេឡិចត្រូនិនៃ fluorine គឺ 4 (តម្លៃខ្ពស់បំផុតក្នុងចំណោមធាតុទាំងអស់) ។ ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាសារធាតុមិនមែនលោហៈសកម្មបំផុត។
នៅក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃរបស់វា ហ្វ្លុយអូរីន គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ ដែលមានក្លិនស្អុយ និងថប់ដង្ហើម។
ប្រវត្តិនៃការរកឃើញ
ប្រវត្តិនៃការរកឃើញហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងសារធាតុហ្វ្លុយអូរីតរ៉ែ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ហ្វ្លុយអូរីត)ឬ fluorspar ។ សមាសភាពនៃសារធាតុរ៉ែនេះ ដូចដែលគេដឹងហើយថាត្រូវគ្នានឹងរូបមន្ត CaF 2 ហើយវាគឺជាសារធាតុដែលមានផ្ទុកហ្វ្លុយអូរីនដំបូងគេដែលបានចាប់ផ្តើមប្រើប្រាស់ដោយមនុស្ស។ នៅសម័យបុរាណវាត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ថាប្រសិនបើហ្វ្លុយអូរីតត្រូវបានបន្ថែមទៅក្នុងរ៉ែកំឡុងពេលការរលាយលោហៈនោះសីតុណ្ហភាពរលាយនៃរ៉ែនិង slag មានការថយចុះដែលជួយសម្រួលដំណើរការយ៉ាងខ្លាំង (ដូច្នេះឈ្មោះនៃសារធាតុរ៉ែ - មកពីឡាតាំងហ្វ្លុយអូ - លំហូរ) ។
នៅឆ្នាំ 1771 ដោយការព្យាបាលហ្វ្លុយអូរីតជាមួយនឹងអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិក អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិស៊ុយអែត K. Scheele (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ SCHEELE Karl Wilhelm)រៀបចំអាស៊ីតដែលគាត់ហៅថាអាស៊ីត hydrofluoric ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របារាំង A. Lavoisier (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ Lavoisier Antoine Laurent)បានផ្តល់យោបល់ថាអាស៊ីតនេះរួមបញ្ចូលធាតុគីមីថ្មីមួយដែលគាត់បានស្នើឱ្យហៅថា "fluorine" (Lavoisier ជឿថាអាស៊ីត hydrofluoric គឺជាសមាសធាតុនៃហ្វ្លុយអូរីជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែនពីព្រោះយោងទៅតាម Lavoisier អាស៊ីតទាំងអស់ត្រូវតែមានអុកស៊ីសែន) ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ គាត់មិនអាចជ្រើសរើសធាតុថ្មីបានទេ។
ធាតុថ្មីត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះថា "ហ្វ្លុយ" ដែលត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងផងដែរនៅក្នុងឈ្មោះឡាតាំងរបស់វា។ ប៉ុន្តែការព្យាយាមរយៈពេលវែងដើម្បីបំបែកធាតុនេះក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃមិនទទួលបានជោគជ័យទេ។ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើននាក់ដែលព្យាយាមយកវាក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃបានស្លាប់ក្នុងអំឡុងពេលពិសោធន៍បែបនេះ ឬក្លាយជាជនពិការ។ ទាំងនេះគឺជាបងប្អូនអ្នកគីមីវិទ្យាអង់គ្លេស T. និង G. Knox និងជនជាតិបារាំង J.-L. ហ្គេយ លូសាក់ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ GAY LUSSAC Joseph Louis)និង L. J. Tenard (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ TENAR Louis Jacques)និងអ្នកផ្សេងទៀតជាច្រើន។ សំ ជី ដាវី (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ DEVI Humphrey)ដែលជាអ្នកដំបូងគេដែលទទួលបានសូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម កាល់ស្យូម និងធាតុផ្សេងទៀតក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃ ជាលទ្ធផលនៃការពិសោធន៍លើការផលិតហ្វ្លុយអូរីនដោយអេឡិចត្រូលីស គាត់ត្រូវបានគេបំពុល និងធ្លាក់ខ្លួនឈឺធ្ងន់ធ្ងរ។ ប្រហែលជានៅក្រោមការចាប់អារម្មណ៍នៃការបរាជ័យទាំងអស់នេះនៅឆ្នាំ 1816 ឈ្មោះស្រដៀងគ្នានៅក្នុងសំឡេងប៉ុន្តែខុសគ្នាទាំងស្រុងនៅក្នុងអត្ថន័យត្រូវបានស្នើឡើងសម្រាប់ធាតុថ្មី - ហ្វ្លុយអូរីន (ពីភាសាក្រិក phtoros - ការបំផ្លិចបំផ្លាញការស្លាប់) ។ ឈ្មោះនៃធាតុនេះត្រូវបានទទួលយកតែនៅក្នុងភាសារុស្សីបារាំងនិងអាល្លឺម៉ង់បន្តហៅ fluorine "fluorine" ជនជាតិអង់គ្លេស - "fluorine" ។
សូម្បីតែអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រដ៏ឆ្នើមម្នាក់ដូចជា M. Faraday ក៏មិនអាចទទួលបានហ្វ្លុយអូរីនដោយឥតគិតថ្លៃដែរ។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ FARADEUS Michael). មានតែនៅឆ្នាំ 1886 គីមីវិទូបារាំង A. Moissan (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ Moissan Henri)ដោយប្រើអេឡិចត្រូលីតនៃហ្វ្លុយអូរីអ៊ីដ្រូសែនរាវ HF ត្រជាក់ដល់សីតុណ្ហភាព -23 ° C (វត្ថុរាវគួរតែមានប៉ូតាស្យូមហ្វ្លុយអូរី KF តិចតួចដែលធានាបាននូវចរន្តអគ្គិសនីរបស់វា) អាចទទួលបានផ្នែកដំបូងនៃប្រតិកម្មខ្លាំង។ ឧស្ម័ននៅ anode ។ នៅក្នុងការពិសោធន៍ដំបូង Moissan បានប្រើអេឡិចត្រូលីសដែលមានតម្លៃថ្លៃបំផុតដែលធ្វើពីផ្លាទីន និងអ៊ីរីដ្យូម ដើម្បីទទួលបានហ្វ្លុយអូរីន។ នៅពេលដំណាលគ្នានោះក្រាមនីមួយៗនៃហ្វ្លុយរីនជាលទ្ធផល "ញ៉ាំ" រហូតដល់ 6 ក្រាមនៃផ្លាទីន។ ក្រោយមក Moissan បានចាប់ផ្តើមប្រើ electrolyzer ស្ពាន់ថោកជាង។ ហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទង់ដែង ប៉ុន្តែក្នុងអំឡុងពេលមានប្រតិកម្ម ហ្វ្លុយអូរីតស្តើងណាស់ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលការពារការបំផ្លាញលោហៈបន្ថែមទៀត។
ស្ថិតនៅក្នុងធម្មជាតិ
មាតិកានៃហ្វ្លុយអូរីននៅក្នុងសំបកផែនដីគឺខ្ពស់ណាស់ហើយមានចំនួន 0,095% ដោយទម្ងន់ (គួរឱ្យកត់សម្គាល់ច្រើនជាង analogue ជិតបំផុតនៃហ្វ្លុយអូរីនៅក្នុងក្រុម - ក្លរីន (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ក្លរីន)) ដោយសារតែសកម្មភាពគីមីខ្ពស់នៃហ្វ្លុយអូរីនក្នុងទម្រង់ឥតគិតថ្លៃពិតណាស់មិនត្រូវបានរកឃើញទេ។ សារធាតុរ៉ែ fluorine សំខាន់បំផុតគឺ fluorite (fluorspar) ក៏ដូចជា fluorapatite 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2 និង cryolite ។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ CRYOLITE)ណា 3 AlF 6 ។ ហ្វ្លុយអូរីនជាសារធាតុមិនបរិសុទ្ធគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុរ៉ែជាច្រើន ហើយត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងទឹកក្រោមដី។ នៅក្នុងទឹកសមុទ្រ 1.3 10 -4% fluorine ។
បង្កាន់ដៃ
នៅដំណាក់កាលដំបូងនៃការទទួលបានហ្វ្លុយអូរីន អ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរី HF ត្រូវបានញែកដាច់ពីគេ។ ការរៀបចំអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីតនិងអាស៊ីតអ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរី (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។អាស៊ីតអ៊ីដ្រូហ្វ្លូរីក)អាស៊ីត (hydrofluoric) កើតឡើងជាក្បួនរួមជាមួយនឹងដំណើរការនៃ fluorapatite ទៅជាជីផូស្វាត។ បន្ទាប់មក ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន ហ្វ្លុយអូរីត ដែលបង្កើតឡើងកំឡុងពេលព្យាបាលអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក ហ្វ្លុយអូរ៉ាប៉ាតតត ត្រូវបានប្រមូល ធ្វើរាវ និងប្រើសម្រាប់អេឡិចត្រូលីត។ អេឡិចត្រូលីសអាចត្រូវបានអនុវត្តទាំងល្បាយរាវនៃ HF និង KF (ដំណើរការត្រូវបានអនុវត្តនៅសីតុណ្ហភាព 15-20 អង្សាសេ) និង KH 2 F 3 រលាយ (នៅសីតុណ្ហភាព 70-120 អង្សាសេ) ឬ KHF 2 រលាយ (នៅសីតុណ្ហភាព 245-310 អង្សាសេ) ។
នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ដើម្បីរៀបចំបរិមាណតិចតួចនៃហ្វ្លុយអូរីនដោយឥតគិតថ្លៃ អ្នកអាចប្រើកំដៅ MnF 4 ក្នុងអំឡុងពេលដែលហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានលុបចោល ឬកំដៅល្បាយនៃ K 2 MnF 6 និង SbF 5៖
2K 2 MnF 6 + 4SbF 5 = 4KSbF 6 + 2MnF 3 + F 2 ។
លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យា និងគីមី
នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា fluorine គឺជាឧស្ម័ន (ដង់ស៊ីតេ 1.693 គីឡូក្រាម / ម 3) ដែលមានក្លិនស្អុយ។ ចំណុច​ក្តៅ -188.14°C ចំណុច​រលាយ -219.62°C ។ នៅក្នុងសភាពរឹង វាបង្កើតការកែប្រែពីរ៖ ទម្រង់ a ដែលមានពីចំណុចរលាយដល់ -227.60°C និង b-form ដែលមានស្ថេរភាពនៅសីតុណ្ហភាពទាបជាង -227.60°C។
ដូច halogens ផ្សេងទៀត fluorine មានជាម៉ូលេគុល diatomic F 2 ។ ចម្ងាយអន្តរនុយក្លេអ៊ែរនៅក្នុងម៉ូលេគុលគឺ 0.14165 nm ។ ម៉ូលេគុល F 2 ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយថាមពលទាបមិនធម្មតានៃការបំបែកទៅជាអាតូម (158 kJ/mol) ដែលជាពិសេសកំណត់ប្រតិកម្មខ្ពស់នៃហ្វ្លុយអូរីន។
សកម្មភាពគីមីនៃហ្វ្លុយអូរីនគឺខ្ពស់ណាស់។ ក្នុងចំណោមធាតុទាំងអស់ដែលមានហ្វ្លុយអូរីន មានតែឧស្ម័នអសកម្មពន្លឺបីប៉ុណ្ណោះដែលមិនបង្កើតហ្វ្លុយអូរី - អេលីយ៉ូម អ៊ីយ៉ូត និងអាហ្គុន។ នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់ ហ្វ្លុយអូរីនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មតែមួយ -1 ។
ហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយនឹងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញជាច្រើន។ ដូច្នេះ ពេល​ប៉ះ​នឹង​ទឹក ហ្វ្លុយអូរីន​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​វា (ជារឿយៗ​គេ​និយាយ​ថា "ទឹក​ឆេះ​ក្នុង​ហ្វ្លុយអូរីន")៖
2F 2 + 2H 2 O \u003d 4HF + O 2 ។
ហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មយ៉ាងខ្លាំងក្លាចំពោះទំនាក់ទំនងសាមញ្ញជាមួយអ៊ីដ្រូសែន៖
H 2 + F 2 \u003d 2HF ។
ក្នុងករណីនេះ ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនហ្វ្លុយអូរីត HF ត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលរលាយក្នុងទឹកគ្មានដែនកំណត់ ជាមួយនឹងការបង្កើតអាស៊ីតអ៊ីដ្រូហ្វ្លុយអូរីកខ្សោយ។
ហ្វ្លុយអូរីនមានអន្តរកម្មជាមួយលោហៈភាគច្រើន។ ដូច្នេះនៅក្នុងប្រតិកម្មនៃហ្វ្លុយអូរីនជាមួយនឹងក្រាហ្វិចសមាសធាតុនៃរូបមន្តទូទៅ CF x ត្រូវបានបង្កើតឡើងនៅក្នុងប្រតិកម្មនៃហ្វ្លុយអូរីនជាមួយស៊ីលីកុនហ្វ្លុយអូរី SiF 4 និងជាមួយ boron BF 3 trifluoride ។ នៅពេលដែល fluorine ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រ សមាសធាតុ SF 6 និង SF 4 ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ល។ (សូមមើលហ្វ្លុយអូរីត (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ហ្វ្លុយអូរីត)).
សមាសធាតុហ្វ្លុយអូរីនមួយចំនួនធំជាមួយ halogens ផ្សេងទៀតត្រូវបានគេស្គាល់ ឧទាហរណ៍ BrF 3 IF 7 ClF ClF 3 និងផ្សេងទៀត លើសពីនេះ bromine និង iodine បញ្ឆេះក្នុងបរិយាកាសហ្វ្លុយអូរីននៅសីតុណ្ហភាពធម្មតា ហើយក្លរីនមានអន្តរកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីននៅពេលកំដៅដល់ 200-250 ° C ។
កុំប្រតិកម្មដោយផ្ទាល់ជាមួយហ្វ្លុយអូរីន បន្ថែមពីលើឧស្ម័នអសកម្មដែលបានចង្អុលបង្ហាញ ក៏មានអាសូត អុកស៊ីហ្សែន ពេជ្រ កាបូនឌីអុកស៊ីត និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតផងដែរ។
អាសូតទ្រីហ្វ្លុយអូរី NF 3 និងហ្វ្លុយអូរីអុកស៊ីត О 2 F 2 និង OF 2 ត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល ដែលក្នុងនោះអុកស៊ីសែនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមិនធម្មតា +1 និង +2 ។
នៅពេលដែលហ្វ្លុយអូរីនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូកាបូន ការបំផ្លិចបំផ្លាញរបស់ពួកវាកើតឡើង អមដោយការផលិតហ្វ្លុយរ៉ូកាបូននៃសមាសធាតុផ្សេងៗ។
ជាមួយនឹងកំដៅបន្តិច (100-250 អង្សាសេ) ហ្វ្លុយអូរីនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងប្រាក់ វ៉ានីញ៉ូម រីនញ៉ូម និងអូស្មៀម។ ជាមួយនឹងមាស ទីតាញ៉ូម នីអូប៊ីយ៉ូម ក្រូមីញ៉ូម និងលោហធាតុមួយចំនួនទៀត ប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងហ្វ្លុយអូរីនចាប់ផ្តើមដំណើរការនៅសីតុណ្ហភាពលើសពី 300-350 អង្សាសេ។ ជាមួយនឹងលោហធាតុទាំងនោះដែលហ្វ្លុយអូរីមិនរលាយ (អាលុយមីញ៉ូម ដែក ទង់ដែង។
ហ្វ្លុយអូរីដែកខ្ពស់មួយចំនួនដូចជា អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម hexafluoride UF 6 ត្រូវបានទទួលដោយការធ្វើសកម្មភាពជាមួយហ្វ្លុយអូរីន ឬភ្នាក់ងារហ្វ្លុយអូរីនដូចជា BrF 3 នៅលើ halides ទាប ឧទាហរណ៍៖
UF 4 + F 2 = UF ៦
វាគួរតែត្រូវបានគេកត់សម្គាល់ថាអាស៊ីត hydrofluoric HF ដែលបានរៀបរាប់រួចហើយគឺត្រូវគ្នាមិនត្រឹមតែទៅនឹងហ្វ្លុយអូរីមធ្យមនៃប្រភេទ NaF ឬ CaF 2 ប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងចំពោះហ្វ្លុយអូរីអាស៊ីតផងដែរ - hydrofluorides នៃ NaHF 2 និង KHF 2 ប្រភេទ។
មួយចំនួនធំនៃសមាសធាតុ organofluorine ផ្សេងគ្នាក៏ត្រូវបានសំយោគផងដែរ។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។សមាសធាតុ organofluorine)រួមទាំង Teflon ដ៏ល្បីល្បាញ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ TEFLON)- សម្ភារៈដែលជាវត្ថុធាតុ polymer នៃ tetrafluoroethylene (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។តេត្រាហ្វ្លូរ៉ូអ៊ីធីលីន) .
ការដាក់ពាក្យ
ហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយជាភ្នាក់ងារ fluorinating ក្នុងការផលិតហ្វ្លុយអូរីផ្សេងៗ (SF 6, BF 3, WF 6 និងផ្សេងទៀត) រួមទាំងសមាសធាតុនៃឧស្ម័នអសកម្ម។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ) xenon និង krypton (សូមមើល Fluorination (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ហ្វ្លុយអូរីន)) អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម hexafluoride UF 6 ត្រូវបានប្រើដើម្បីបំបែកអ៊ីសូតូបអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម។ ហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិត Teflon និង fluoroplastics ផ្សេងទៀត។ (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ fluoroplastics), fluororubber (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ fluororubbers), សារធាតុសរីរាង្គ និងសម្ភារៈដែលមានផ្ទុកហ្វ្លុយអូរីន ដែលត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងបច្ចេកវិទ្យា ជាពិសេសក្នុងករណីដែលទាមទារឱ្យមានភាពធន់ទ្រាំទៅនឹងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយឈ្លានពាន សីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ។ល។
តួនាទីជីវសាស្រ្ត
ជាធាតុដាន (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។មីក្រូធាតុ)ហ្វ្លុយអូរីមាននៅក្នុងសារពាង្គកាយទាំងអស់។ នៅក្នុងសត្វ និងមនុស្ស ហ្វ្លុយអូរីនមានវត្តមាននៅក្នុងជាលិកាឆ្អឹង (ចំពោះមនុស្ស 0.2-1.2%) និងជាពិសេសនៅក្នុងស្រោមធ្មេញ និងធ្មេញ។ រាងកាយរបស់មនុស្សជាមធ្យម (ទំងន់រាងកាយ 70 គីឡូក្រាម) មាន 2,6 ក្រាមនៃ fluorine; តម្រូវការប្រចាំថ្ងៃគឺ 2-3 មីលីក្រាមហើយត្រូវបានបំពេញជាចម្បងជាមួយទឹកផឹក។ កង្វះហ្វ្លុយអូរីនាំឱ្យកើតជំងឺពុកធ្មេញ។ ដូច្នេះសមាសធាតុហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានបន្ថែមទៅថ្នាំដុសធ្មេញ ជួនកាលត្រូវបានណែនាំទៅក្នុងទឹកផឹក។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ហ្វ្លុយអូរីច្រើនពេកនៅក្នុងទឹកក៏មានគ្រោះថ្នាក់ដល់សុខភាពផងដែរ។ វានាំឱ្យមានជំងឺ fluorosis (សង់​ទី​ម៉ែ​ត។ហ្វ្លុយអូរ៉ូស)- ការផ្លាស់ប្តូររចនាសម្ព័ន្ធនៃ enamel និងជាលិកាឆ្អឹង, ការខូចទ្រង់ទ្រាយឆ្អឹង។ MPC សម្រាប់មាតិកានៃអ៊ីយ៉ុងហ្វ្លុយអូរីក្នុងទឹកគឺ 0.7 mg/l ។ ដែនកំណត់កំហាប់អតិបរមាសម្រាប់ឧស្ម័នហ្វ្លុយអូរីនក្នុងខ្យល់គឺ 0.03 mg/m 3 ។ តួនាទីរបស់ហ្វ្លុយអូរីននៅក្នុងរុក្ខជាតិគឺមិនច្បាស់លាស់ទេ។

វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយ. 2009 .

សទិសន័យ:

សូមមើលអ្វីដែល "ហ្វ្លូរីន" មាននៅក្នុងវចនានុក្រមផ្សេងទៀត៖

ហ្វ្លុយអូរីន- ហ្វ្លុយអូរីន និង... វចនានុក្រមអក្ខរាវិរុទ្ធរុស្ស៊ី

ហ្វ្លុយអូរីន- ហ្វ្លុយអូរីន... វចនានុក្រមអក្ខរាវិរុទ្ធ Morphemic

- (lat. fluorum) F ដែលជាធាតុគីមីនៃក្រុមទី VII នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃ Mendeleev លេខអាតូមិក 9 ម៉ាស់អាតូម 18.998403 ជាកម្មសិទ្ធិរបស់ halogens ។ ឧស្ម័នលឿងស្លេកដែលមានក្លិនស្អុយ mp?219.699 .C, tbp?188.200 .C, ដង់ស៊ីតេ 1.70 g/cm & sup3. ... ... វចនានុក្រមសព្វវចនាធិប្បាយធំ

F (មកពីភាសាក្រិច phthoros death, destruction, lat. fluorum * a. fluorine; n. Fluor; f. fluor; and. fluor), chem. ធាតុនៃក្រុមទី VII តាមកាលកំណត់។ ប្រព័ន្ធ Mendeleev សំដៅលើ halogens នៅ។ ន. 9, នៅ។ m. 18.998403 ។ នៅក្នុងធម្មជាតិ 1 អ៊ីសូតូបស្ថិរភាព 19F ... សព្វវចនាធិប្បាយភូមិសាស្ត្រ

- (Fluorum), F, ធាតុគីមីនៃក្រុមទី VII នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់, លេខអាតូមិក 9, ម៉ាស់អាតូម 18.9984; សំដៅទៅលើ halogens; ឧស្ម័ន, ចំណុចរំពុះ 188.2shC ។ ហ្វ្លុយអូរីនត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងការផលិតសារធាតុអ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ហ្វ្រីយ៉ុង ឱសថ និងផ្សេងៗទៀត ក៏ដូចជានៅក្នុង ... ... សព្វវចនាធិប្បាយទំនើប