Dipole ពេលនៃម៉ូលេគុល

វិធីសាស្រ្តនៃចំណង valence គឺផ្អែកលើការសន្និដ្ឋានដែលគូនៃអាតូមនីមួយៗនៅក្នុងភាគល្អិតគីមីមួយត្រូវបានភ្ជាប់ជាមួយគ្នាដោយគូអេឡិចត្រុងមួយ ឬច្រើន។ គូអេឡិចត្រុងទាំងនេះជារបស់អាតូមដែលជាប់ចំណងពីរ ហើយត្រូវបានធ្វើមូលដ្ឋានីយកម្មក្នុងចន្លោះរវាងពួកវា។ ដោយសារតែការទាក់ទាញនៃស្នូលនៃអាតូមដែលចងភ្ជាប់ទៅនឹងអេឡិចត្រុងទាំងនេះ ចំណងគីមីកើតឡើង។

គន្លងអាតូមិចត្រួតលើគ្នា។

នៅពេលពិពណ៌នាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃភាគល្អិតគីមី អេឡិចត្រុង រួមទាំងវត្ថុសង្គមត្រូវបានសំដៅថាជាអាតូមបុគ្គល ហើយស្ថានភាពរបស់វាត្រូវបានពិពណ៌នាដោយគន្លងអាតូមិច។ នៅពេលដោះស្រាយសមីការ Schrödinger មុខងាររលកប្រហាក់ប្រហែលត្រូវបានជ្រើសរើស ដូច្នេះវាផ្តល់ថាមពលអេឡិចត្រូនិចអប្បបរមានៃប្រព័ន្ធ នោះគឺជាតម្លៃធំបំផុតនៃថាមពលចង។ លក្ខខណ្ឌនេះត្រូវបានសម្រេចជាមួយនឹងការត្រួតគ្នាដ៏ធំបំផុតនៃគន្លងដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ចំណងមួយ។ ដូច្នេះ អេឡិចត្រុងមួយគូដែលភ្ជាប់អាតូមពីរគឺស្ថិតនៅក្នុងតំបន់នៃការត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអាតូមរបស់វា។

គន្លងដែលត្រួតលើគ្នាត្រូវតែមានស៊ីមេទ្រីដូចគ្នាអំពីអ័ក្សអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ។

ការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអាតូមិកតាមខ្សែបន្ទាត់ដែលតភ្ជាប់ស្នូលនៃអាតូមនាំទៅរកការបង្កើត σ-bonds ។ មានតែចំណង σ មួយប៉ុណ្ណោះដែលអាចធ្វើទៅបានរវាងអាតូមពីរនៅក្នុងភាគល្អិតគីមីមួយ។ ចំណង σ ទាំងអស់មានស៊ីមេទ្រីអ័ក្សអំពីអ័ក្សអន្តរនុយក្លេអ៊ែរ។ បំណែកនៃភាគល្អិតគីមីអាចបង្វិលជុំវិញអ័ក្សអន្តរនុយក្លេអ៊ែរដោយមិនបំពានកម្រិតនៃការត្រួតលើគ្នានៃគន្លងអាតូមិកដែលបង្កើតជាចំណង σ ។ សំណុំនៃចំណង σ-bonds តម្រង់ទិសយ៉ាងតឹងរ៉ឹង បង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធនៃភាគល្អិតគីមី។

ជាមួយនឹងការត្រួតស៊ីគ្នាបន្ថែមនៃគន្លងអាតូមិកកាត់កែងទៅនឹងបន្ទាត់ចំណង π ចំណងត្រូវបានបង្កើតឡើង។

ជាលទ្ធផល ចំណងច្រើនលេចឡើងរវាងអាតូម៖

នៅលីវ (σ)	ទ្វេ (σ + π)	បីដង (σ + π + π)
F-F	O=O	N≡N

ជាមួយនឹងរូបរាងនៃចំណង π ដែលមិនមានស៊ីមេទ្រីអ័ក្ស ការបង្វិលដោយសេរីនៃបំណែកនៃភាគល្អិតគីមីនៅជុំវិញចំណង σ-bond មិនអាចទៅរួចនោះទេ ព្រោះវាគួរតែនាំទៅដល់ការដាច់នៃចំណងπ។ បន្ថែមពីលើ σ- និង π-bonds ការបង្កើតចំណងប្រភេទផ្សេងទៀតគឺអាចធ្វើទៅបាន - δ-bond:

ជាធម្មតា ចំណងបែបនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងបន្ទាប់ពីការបង្កើតចំណង σ- និង π- ដោយអាតូមនៅក្នុងវត្តមាននៃអាតូម។ ឃ- និង f- គន្លងដោយត្រួតលើ "ផ្កា" របស់ពួកគេជាបួនកន្លែងក្នុងពេលតែមួយ។ ជាលទ្ធផលពហុគុណនៃការទំនាក់ទំនងអាចកើនឡើងដល់ 4-5 ។
ឧទាហរណ៍ នៅក្នុង octachlorodirenate(III)-ion 2- ចំណងបួនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូម rhenium ។

យន្តការសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent

មានយន្តការជាច្រើនសម្រាប់ការបង្កើតចំណង covalent៖ ដោះដូរ(សមមូល), អ្នកទទួលអំណោយ, ថ្នាំពន្យារកំណើត.

នៅពេលប្រើយន្តការផ្លាស់ប្តូរ ការបង្កើតចំណងមួយត្រូវបានចាត់ទុកថាជាលទ្ធផលនៃការផ្គូផ្គងវិលនៃអេឡិចត្រុងសេរីនៃអាតូម។ ក្នុងករណីនេះគន្លងអាតូមិកពីរនៃអាតូមជិតខាងត្រួតលើគ្នាដែលនីមួយៗត្រូវបានកាន់កាប់ដោយអេឡិចត្រុងមួយ។ ដូច្នេះ អាតូម​ដែល​ជាប់​គ្នា​នីមួយៗ​បែងចែក​អេឡិចត្រុង​ជា​គូ​សម្រាប់​សង្គមភាវូបនីយកម្ម ដូចជា​ការ​ផ្លាស់ប្តូរ​ពួកវា។ ឧទាហរណ៍ នៅពេលដែលម៉ូលេគុល boron trifluoride ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូម នោះគន្លងអាតូមបីនៃ boron ដែលនីមួយៗមានអេឡិចត្រុងមួយ ត្រួតលើគ្នាជាមួយនឹងគន្លងអាតូមបីនៃអាតូមហ្វ្លុយអូរីនបី (ពួកវានីមួយៗមានអេឡិចត្រុងមួយដែលមិនផ្គូផ្គង)។ ជាលទ្ធផលនៃការផ្គូផ្គងអេឡិចត្រុង អេឡិចត្រុងបីគូលេចឡើងនៅក្នុងតំបន់ត្រួតស៊ីគ្នានៃគន្លងអាតូមិកដែលត្រូវគ្នា ដោយភ្ជាប់អាតូមទៅជាម៉ូលេគុលមួយ។

យោងតាមយន្ដការអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយ គន្លងមួយគូនៃអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយ និងគន្លងទំនេរនៃអាតូមមួយទៀតត្រួតលើគ្នា។ ក្នុងករណីនេះ អេឡិចត្រុងមួយគូក៏លេចឡើងនៅក្នុងតំបន់ត្រួតស៊ីគ្នា។ យោងទៅតាមយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ ជាឧទាហរណ៍ ការបន្ថែមអ៊ីយ៉ុងហ្វ្លុយអូរីទៅម៉ូលេគុល boron trifluoride កើតឡើង។ ទំនេរ រ-boron orbital (អ្នកទទួលគូអេឡិចត្រុង) នៅក្នុងម៉ូលេគុល BF 3 ត្រួតលើគ្នាជាមួយ រ-គន្លងនៃ F-ion ដែលដើរតួជាអ្នកផ្តល់គូអេឡិចត្រុង។ នៅក្នុងអ៊ីយ៉ុងលទ្ធផល ចំណងទាំងបួននៃ boron-fluorine covalent គឺស្មើនឹងប្រវែង និងថាមពល ទោះបីជាមានភាពខុសគ្នានៅក្នុងយន្តការនៃការបង្កើតរបស់វាក៏ដោយ។

អាតូមដែលសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅមានតែ ស- និង រ-orbitals អាចជាម្ចាស់ជំនួយ ឬអ្នកទទួលគូអេឡិចត្រុង។ អាតូមដែលសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅរួមបញ្ចូល ឃ-orbitals អាចដើរតួជាអ្នកផ្តល់ជំនួយ និងអ្នកទទួលគូអេឡិចត្រុង។ ក្នុងករណីនេះយន្តការ dative នៃការបង្កើតចំណងត្រូវបានពិចារណា។ ឧទាហរណ៏នៃការបង្ហាញនៃយន្តការ dative ក្នុងការបង្កើតចំណងមួយគឺជាអន្តរកម្មនៃអាតូមក្លរីនពីរ។ អាតូមក្លរីនពីរនៅក្នុងម៉ូលេគុល Cl 2 បង្កើតជាចំណង covalent ដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរ ដោយរួមបញ្ចូលគ្នានូវ 3 ដែលមិនផ្គូផ្គងរបស់ពួកគេ រ- អេឡិចត្រុង។ លើសពីនេះទៀតមានការត្រួតស៊ីគ្នា 3 រ-orbitals អាតូម Cl-1 ដែលមានអេឡិចត្រុងមួយគូ ហើយនៅទំនេរ ៣ ឃ-គន្លងនៃអាតូម Cl-2 ក៏ដូចជាការត្រួតស៊ីគ្នា 3 រ-orbitals អាតូម Cl-2 ដែលមានអេឡិចត្រុងមួយគូ និងទំនេរ ៣ ឃ- គន្លងនៃអាតូម Cl-1 ។ សកម្មភាពនៃយន្តការ dative នាំឱ្យមានការកើនឡើងនៃកម្លាំងចំណង។ ដូច្នេះ ម៉ូលេគុល Cl 2 គឺខ្លាំងជាងម៉ូលេគុល F 2 ដែលចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយយន្តការផ្លាស់ប្តូរតែប៉ុណ្ណោះ៖

ការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិក

នៅពេលកំណត់រូបរាងធរណីមាត្រនៃភាគល្អិតគីមី វាគួរតែត្រូវបានគេយកទៅពិចារណាថាគូនៃអេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមកណ្តាល រួមទាំងវត្ថុដែលមិនបង្កើតជាចំណងគីមី មានទីតាំងនៅក្នុងលំហតាមដែលអាចធ្វើទៅបានពីគ្នាទៅវិញទៅមក។

នៅពេលពិចារណាអំពីចំណងគីមី covalent គំនិតនៃការបង្កាត់នៃគន្លងនៃអាតូមកណ្តាលត្រូវបានគេប្រើជាញឹកញាប់ - ការតម្រឹមនៃថាមពលនិងរូបរាងរបស់វា។ Hybridization គឺជាបច្ចេកទេសផ្លូវការដែលប្រើសម្រាប់ការពិពណ៌នាគីមី Quantum នៃការរៀបចំឡើងវិញនៃគន្លងនៅក្នុងភាគល្អិតគីមី បើប្រៀបធៀបទៅនឹងអាតូមសេរី។ ខ្លឹមសារនៃការបង្កាត់នៃគន្លងអាតូមិកគឺថា អេឡិចត្រុងនៅជិតស្នូលនៃអាតូមដែលចងជាប់ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈមិនមែនដោយគន្លងអាតូមដាច់ដោយឡែកនោះទេ ប៉ុន្តែដោយការរួមផ្សំនៃគន្លងអាតូមិកដែលមានលេខបរិមាណសំខាន់ដូចគ្នា។ ការរួមបញ្ចូលគ្នានេះត្រូវបានគេហៅថា hybrid (hybridized) orbital ។ តាមក្បួនមួយ ការបង្កាត់ប៉ះពាល់តែខ្ពស់ជាង និងជិតស្និទ្ធនៅក្នុងគន្លងអាតូមិកថាមពលដែលកាន់កាប់ដោយអេឡិចត្រុង។

ជាលទ្ធផលនៃការបង្កាត់ គន្លងកូនកាត់ថ្មីលេចឡើង (រូបភាពទី 24) ដែលត្រូវបានតម្រង់ទិសក្នុងលំហ តាមរបៀបដែលគូអេឡិចត្រុង (ឬអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង) ដែលមានទីតាំងនៅលើពួកវាគឺនៅឆ្ងាយពីគ្នាទៅវិញទៅមកតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន ដែលត្រូវនឹង ថាមពលអប្បបរមានៃការ repulsion interelectron ។ ដូច្នេះប្រភេទនៃការបង្កាត់កំណត់ធរណីមាត្រនៃម៉ូលេគុលឬអ៊ីយ៉ុង។

ប្រភេទនៃការបង្កាត់

ប្រភេទនៃការបង្កាត់	រាងធរណីមាត្រ	មុំរវាងចំណង	ឧទាហរណ៍
sp	លីនេអ៊ែរ	180o	BeCl2
sp 2	ត្រីកោណ	120o	BCl ៣
sp 3	tetrahedral	109.5o	CH ៤
sp 3 ឃ	ត្រីកោណ - ប៊ីពីរ៉ាមីត	90o; 120o	PCl ៥
sp 3 ឃ 2	octahedral	90o	SF6

Hybridization រួមបញ្ចូលមិនត្រឹមតែការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែក៏មានគូអេឡិចត្រុងដែលមិនចែករំលែកផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ ម៉ូលេគុលទឹកមានចំណងគីមី covalent ពីររវាងអាតូមអុកស៊ីសែន និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ។

បន្ថែមពីលើអេឡិចត្រុងពីរគូដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន អាតូមអុកស៊ីហ្សែនមានអេឡិចត្រុងខាងក្រៅពីរគូដែលមិនចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណង (គូអេឡិចត្រុងឯកោ)។ អេឡិចត្រុងទាំងបួនគូកាន់កាប់តំបន់ជាក់លាក់នៅក្នុងលំហជុំវិញអាតូមអុកស៊ីសែន។
ដោយសារអេឡិចត្រុងដេញគ្នាទៅវិញទៅមក ពពកអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅឆ្ងាយពីគ្នាតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន។ ក្នុងករណីនេះ ជាលទ្ធផលនៃការបង្កាត់ រូបរាងរបស់គន្លងអាតូមិកផ្លាស់ប្តូរ ពួកវាត្រូវបានពន្លូត និងតម្រង់ឆ្ពោះទៅរកកំពូលនៃតេត្រេដ្រូន។ ដូច្នេះ​ម៉ូលេគុល​ទឹក​មាន​រាង​ជ្រុង ហើយ​មុំ​រវាង​ចំណង​អុកស៊ីហ្សែន​អ៊ីដ្រូសែន​គឺ 104.5 o ។

ដើម្បីទស្សន៍ទាយប្រភេទនៃការបង្កាត់វាងាយស្រួលប្រើ យន្តការអ្នកទទួលជំនួយការបង្កើតចំណង៖ គន្លងទទេនៃធាតុអេឡិចត្រូនិតិច និងគន្លងនៃធាតុអេឡិចត្រុងច្រើនត្រួតលើគ្នាជាមួយគូអេឡិចត្រុងនៅលើពួកវា។ នៅពេលចងក្រងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមពួកគេត្រូវបានយកមកពិចារណា រដ្ឋអុកស៊ីតកម្មគឺជាលេខតាមលក្ខខណ្ឌកំណត់លក្ខណៈនៃការចោទប្រកាន់នៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុមួយ ដែលគណនាដោយផ្អែកលើការសន្មតនៃរចនាសម្ព័ន្ធអ៊ីយ៉ុងនៃសារធាតុ។

ដើម្បីកំណត់ប្រភេទនៃការបង្កាត់ និងរូបរាងនៃភាគល្អិតគីមី សូមបន្តដូចខាងក្រោមៈ

ស្វែងរកអាតូមកណ្តាល និងកំណត់ចំនួននៃ σ-bonds (យោងទៅតាមចំនួនអាតូមស្ថានីយ);

កំណត់ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងភាគល្អិត;

បង្កើតការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមកណ្តាលនៅក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មដែលចង់បាន;

បើចាំបាច់ធ្វើដូចគ្នាសម្រាប់អាតូមស្ថានីយ;

ពិពណ៌នាអំពីគ្រោងការណ៍នៃការចែកចាយនៃ valence អេឡិចត្រុងនៃអាតូមកណ្តាលនៅក្នុងគន្លងខណៈពេលដែលផ្ទុយទៅនឹងច្បាប់របស់ Hund អេឡិចត្រុងគូឱ្យបានច្រើនតាមដែលអាចធ្វើទៅបាន។

ចំណាំគន្លងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតចំណងជាមួយអាតូមស្ថានីយ;

កំណត់ប្រភេទនៃការបង្កាត់ដោយគិតគូរពីគន្លងទាំងអស់ដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតចំណង ក៏ដូចជាអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែក។ ប្រសិនបើមិនមានគន្លង valence គ្រប់គ្រាន់ទេ គន្លងនៃកម្រិតថាមពលជាបន្តបន្ទាប់ត្រូវបានប្រើប្រាស់។

ប្រភេទនៃការបង្កាត់កំណត់ធរណីមាត្រនៃភាគល្អិតគីមី។

វត្តមាននៃចំណងπមិនប៉ះពាល់ដល់ប្រភេទនៃការបង្កាត់ទេ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វត្តមាននៃការភ្ជាប់បន្ថែមអាចនាំឱ្យមានការផ្លាស់ប្តូរមុំនៃចំណង ដោយសារអេឡិចត្រុងនៃចំណងច្រើនរុញគ្នាទៅវិញទៅមកកាន់តែខ្លាំង។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ ជាឧទាហរណ៍ មុំចំណងនៅក្នុងម៉ូលេគុល NO 2 ( sp 2-hybridization) កើនឡើងពី 120 o ដល់ 134 o ។

ពហុគុណនៃចំណងអាសូត-អុកស៊ីហ្សែននៅក្នុងម៉ូលេគុលនេះគឺ 1.5 ដែលមួយត្រូវគ្នាទៅនឹងចំណងមួយσ និង 0.5 គឺស្មើនឹងសមាមាត្រនៃចំនួនគន្លងនៃអាតូមអាសូតដែលមិនចូលរួមក្នុងការបង្កាត់ (1) ទៅនឹងចំនួននៃ គូអេឡិចត្រុងសកម្មដែលនៅសល់នៅអាតូមអុកស៊ីសែន បង្កើតជាចំណងπ (2) ។ ដូច្នេះ delocalization នៃ π-bonds ត្រូវបានគេសង្កេតឃើញ (សញ្ញាប័ណ្ណ delocalized គឺជាចំណង covalent, គុណនៃដែលមិនអាចត្រូវបានបង្ហាញជាចំនួនគត់) ។

ពេលណា​ sp, sp 2 , sp 3 , sp 3 ឃ 2 ការបង្កាត់នៃចំនុចកំពូលនៅក្នុងពហុហេដរ៉ុនដែលពិពណ៌នាអំពីធរណីមាត្រនៃភាគល្អិតគីមីគឺសមមូល ហេតុដូច្នេះហើយចំណងច្រើន និងគូអេឡិចត្រុងតែមួយអាចកាន់កាប់ពួកវាណាមួយ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ sp 3 ឃ- ការបង្កាត់គឺទទួលខុសត្រូវ ត្រីកោណ bipyramidដែលក្នុងនោះមុំចំណងសម្រាប់អាតូមដែលមានទីតាំងនៅមូលដ្ឋាននៃពីរ៉ាមីត (យន្តហោះអេក្វាទ័រ) គឺ 120 o ហើយមុំចំណងទាក់ទងនឹងអាតូមដែលមានទីតាំងនៅផ្នែកខាងលើនៃប៊ីពីរ៉ាមីតគឺ 90 o ។ ការពិសោធន៍បង្ហាញថាគូអេឡិចត្រុងដែលមិនបានចែករំលែកគឺតែងតែស្ថិតនៅក្នុងប្លង់អេក្វាទ័រនៃត្រីកោណប៊ីពីរ៉ាមីត។ នៅលើមូលដ្ឋាននេះវាត្រូវបានសន្និដ្ឋានថាពួកគេត្រូវការទំហំទំនេរច្រើនជាងគូនៃអេឡិចត្រុងដែលពាក់ព័ន្ធនឹងការបង្កើតចំណង។ ឧទហរណ៍នៃភាគល្អិតដែលមានការរៀបចំបែបនេះនៃគូអេឡិចត្រុងតែមួយគឺស៊ុលហ្វួ tetrafluoride (រូបភាព 27) ។ ប្រសិនបើអាតូមកណ្តាលក្នុងពេលដំណាលគ្នាមានគូអេឡិចត្រុងតែមួយ ហើយបង្កើតជាចំណងច្រើន (ឧទាហរណ៍នៅក្នុងម៉ូលេគុល XeOF 2) បន្ទាប់មកក្នុងករណី sp 3 ឃ-hybridization ពួកគេមានទីតាំងនៅក្នុងយន្តហោះអេក្វាទ័រនៃត្រីកោណ bipyramid (រូបភាព 28) ។

Dipole ពេលនៃម៉ូលេគុល

ចំណងកូវ៉ាឡេនដ៏ល្អមួយមានតែនៅក្នុងភាគល្អិតដែលមានអាតូមដូចគ្នា (H 2 , N 2 ។ល។)។ ប្រសិនបើចំណងមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមផ្សេងគ្នា នោះដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងនឹងផ្លាស់ប្តូរទៅជាស្នូលមួយនៃអាតូម ពោលគឺចំណងត្រូវបានប៉ូល្លាស។ បន្ទាត់រាងប៉ូលនៃចំណងត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយពេលវេលា dipole របស់វា។

ពេល dipole នៃម៉ូលេគុលគឺស្មើនឹងផលបូកវ៉ិចទ័រនៃគ្រា dipole នៃចំណងគីមីរបស់វា (ដោយគិតគូរពីវត្តមានរបស់គូអេឡិចត្រុងឯកកោ)។ ប្រសិនបើចំណងប៉ូលមានទីតាំងនៅស៊ីមេទ្រីក្នុងម៉ូលេគុល នោះបន្ទុកវិជ្ជមាន និងអវិជ្ជមានផ្តល់សំណងដល់គ្នាទៅវិញទៅមក ហើយម៉ូលេគុលទាំងមូលគឺមិនប៉ូឡា។ នេះកើតឡើងជាឧទាហរណ៍ជាមួយម៉ូលេគុលកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ម៉ូលេគុល Polyatomic ជាមួយនឹងការរៀបចំ asymmetric នៃចំណងប៉ូល (ហើយដូច្នេះដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុង) ជាទូទៅគឺប៉ូល ។ នេះអនុវត្តជាពិសេសចំពោះម៉ូលេគុលទឹក។

តម្លៃលទ្ធផលនៃពេលវេលា dipole នៃម៉ូលេគុលអាចត្រូវបានប៉ះពាល់ដោយគូឯកតានៃអេឡិចត្រុង។ ដូច្នេះ ម៉ូលេគុល NH 3 និង NF 3 មានធរណីមាត្រ tetrahedral (គិតគូរពីគូអេឡិចត្រុងតែមួយ)។ ដឺក្រេនៃអ៊ីយ៉ូដនៃចំណងអាសូត-អ៊ីដ្រូសែន និងអាសូត-ហ្វ្លុយអូរីន គឺ 15 និង 19% រៀងគ្នា ហើយប្រវែងរបស់វាគឺ 101 និង 137 យប់ រៀងគ្នា។ ដោយផ្អែកលើចំណុចនេះ គេអាចសន្និដ្ឋានថា Dipole moment NF 3 មានទំហំធំជាង។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ការពិសោធន៍បង្ហាញផ្ទុយពីនេះ។ ជាមួយនឹងការទស្សន៍ទាយត្រឹមត្រូវបន្ថែមទៀតនៃពេល dipole ទិសដៅនៃពេល dipole នៃគូឯកកោគួរតែត្រូវបានយកមកពិចារណា (រូបភាព 29) ។

61. តើ​ចំណង​គីមី​អ្វី​ដែល​ហៅ​ថា​ចំណង​អ៊ីដ្រូសែន? ផ្តល់ឧទាហរណ៍បីនៃសមាសធាតុភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន។ គូរដ្យាក្រាមប្លុកនៃសហការីដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ តើការបង្កើតចំណងអ៊ីដ្រូសែនមានឥទ្ធិពលយ៉ាងណាទៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ (viscosity, boiling and melting point, heats of fusion and vaporization?

62. តើចំណងមួយណាហៅថា s-bond ហើយមួយណាជា p-bond? តើមួយណាធន់តិច? គូររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃ ethane C 2 H 6 , ethylene C 2 H 4 និង acetylene C 2 H 2 ។ សម្គាល់ s- និង p-bonds នៅលើដ្យាក្រាមប្លុកអ៊ីដ្រូកាបូន។

63. នៅក្នុងម៉ូលេគុល F 2 , O 2 , H 2 SO 4 , HCl , CO 2 បង្ហាញពីប្រភេទនៃចំណង ចំនួន s- និង p-bonds ។

64. តើកម្លាំងអ្វីខ្លះនៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលត្រូវបានគេហៅថា dipole-dipole (ការតំរង់ទិស) កម្លាំង induction និង dispersion force? ពន្យល់ពីធម្មជាតិនៃកម្លាំងទាំងនេះ។ តើធម្មជាតិនៃកម្លាំងដែលកំពុងមាននៃអន្តរកម្មអន្តរម៉ូលេគុលនៅក្នុងសារធាតុនីមួយៗដូចខាងក្រោមៈ H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3 គឺជាអ្វី?

65. ផ្តល់គ្រោងការណ៍ចំនួនពីរសម្រាប់ការបំពេញ MO កំឡុងពេលបង្កើតមូលបត្របំណុលអ្នកទទួលជំនួយនៅក្នុងប្រព័ន្ធដែលមានចំនួនអាតូមិក៖

ក) គូអេឡិចត្រុង - គន្លងឥតគិតថ្លៃ (2 + 0) និង

ខ) គូអេឡិចត្រុង - អេឡិចត្រុង (2 + 1) ។

កំណត់លំដាប់នៃសញ្ញាប័ណ្ណ ប្រៀបធៀបថាមពលនៃសញ្ញាប័ណ្ណ។ តើ​មូលបត្របំណុល​មួយ​ណា​ដែល​បាន​ចាត់​ទុក​ថា​ជាប់​ពាក់ព័ន្ធ​នឹង​ការ​បង្កើត​អ៊ីយ៉ុង​អាម៉ូញ៉ូម + ?

66. ដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៅក្នុងស្ថានភាពធម្មតា និងរំភើប កំណត់កូវ៉ាឡង់នៃសារធាតុបេរីលីយ៉ូម និងកាបូននៅក្នុងម៉ូលេគុល BeCl 2 , (BeCl 2) n , CO និង CO 2 ម៉ូលេគុល។ គូររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុល។

67. ដោយផ្អែកលើបទប្បញ្ញត្តិនៃទ្រឹស្តីក្រុមនៃគ្រីស្តាល់, កំណត់លក្ខណៈលោហៈ, conductors និង dielectrics ។ តើអ្វីកំណត់គម្លាតក្រុម? អ្វីដែលមិនបរិសុទ្ធត្រូវបន្ថែមទៅស៊ីលីកុនដើម្បីប្រែក្លាយវាទៅជា៖

ក) n- semiconductor; ខ) p-semiconductor?

68. ផ្តល់ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុល NO យោងតាមវិធីសាស្ត្រ MO ។ តើលក្ខណៈសម្បត្តិម៉ាញេទិក និងកម្លាំងចំណងផ្លាស់ប្តូរយ៉ាងដូចម្តេចក្នុងអំឡុងពេលផ្លាស់ប្តូរពីម៉ូលេគុល NO ទៅអ៊ីយ៉ុងម៉ូលេគុល NO +?

69. តើចំណងគីមីអ្វីទៅដែលហៅថាអ៊ីយ៉ូដ? តើយន្តការនៃការបង្កើតរបស់វាគឺជាអ្វី? តើ​អ្វី​ទៅ​ជា​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​នៃ​ចំណង​អ៊ីយ៉ុង ដែល​សម្គាល់​វា​ពី​ចំណង​កូវ៉ាលេន? ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងជាធម្មតា និងបង្ហាញពីប្រភេទនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ សរសេរស៊េរីអ៊ីសូអេឡិចត្រូនិចនៃ xenon ។

70. ដោយផ្អែកលើរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមនៅក្នុងរដ្ឋធម្មតានិងរំភើបកំណត់កូវ៉ាឡង់នៃលីចូមនិងបូរ៉ុននៅក្នុងសមាសធាតុ: Li 2 Cl 2, LiF, -, BF 3 ។

71. តើ​ចំណង​គីមី​អ្វី​ទៅ​ដែល​ហៅ​ថា ការ​សម្របសម្រួល ឬ​អ្នក​ទទួល​អំណោយ? បំបែករចនាសម្ព័ន្ធនៃស្មុគស្មាញ 2+ ។ បញ្ជាក់អ្នកបរិច្ចាគ និងអ្នកទទួល។ តើវិធីសាស្រ្តនៃមូលបត្របំណុល (BC) ពន្យល់យ៉ាងដូចម្តេចអំពីរចនាសម្ព័ន្ធ tetrahedral នៃអ៊ីយ៉ុងនេះ?

72. ហេតុអ្វីបានជាម៉ូលេគុល PCl 5 មាន ប៉ុន្តែមិនមែនជាម៉ូលេគុល NCl 5 ទោះបីជាអាសូត និងផូស្វ័រស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងដូចគ្នា VA នៃតារាងតាមកាលកំណត់? តើ​ចំណង​ប្រភេទ​ណា​រវាង​អាតូម​ផូស្វ័រ និង​ក្លរីន? បញ្ជាក់ប្រភេទនៃការបង្កាត់នៃអាតូមផូស្វ័រនៅក្នុងម៉ូលេគុល PCl 5 ។

73 កំណត់លក្ខណៈប្រភេទនៃរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់យោងទៅតាមធម្មជាតិនៃភាគល្អិតនៃទីតាំងបន្ទះឈើ។ តើរចនាសម្ព័ន្ធគ្រីស្តាល់អ្វីខ្លះ: CO 2, CH 3 COOH, ពេជ្រ, ក្រាហ្វិច, NaCl, Zn មាន? រៀបចំពួកវាតាមលំដាប់លំដោយបង្កើនថាមពលនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ តើអន្តរកាលជាអ្វី?

74. ផ្តល់ឧទាហរណ៍ចំនួនបួននៃម៉ូលេគុល និងអ៊ីយ៉ុងដែលមានចំណង delocalized ។ គូររូបមន្តរចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកគេ។

75. តើការបង្កាត់ប្រភេទអ្វីនៅក្នុងម៉ូលេគុល CCl 4, H 2 O, NH 3? គូរដ្យាក្រាមនៃការរៀបចំទៅវិញទៅមកនៃពពកកូនកាត់ និងចង្អុលបង្ហាញមុំរវាងពួកវា។

76. ផ្តល់គ្រោងការណ៍ពីរសម្រាប់ការបំពេញ MO នៅក្នុងអន្តរកម្មនៃ AOs ពីរជាមួយនឹងការតាំងទីលំនៅ:

ក) អេឡិចត្រុង + អេឡិចត្រុង (១+១) និង

ខ) អេឡិចត្រុង + គន្លងទំនេរ (1+0) ។

កំណត់កូវ៉ាឡង់នៃអាតូមនីមួយៗ និងលំដាប់ចំណង។ តើជួរនៃថាមពលចំណងគឺជាអ្វី? តើ​ចំណង​មួយណា​ក្នុង​ម៉ូលេគុល​អ៊ីដ្រូសែន H 2 និង​អ៊ីយ៉ុង​ម៉ូលេគុល ?

77. ផ្តល់ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុលអាសូតយោងទៅតាមវិធីសាស្ត្រ MO ។ បញ្ជាក់មូលហេតុដែលម៉ូលេគុលអាសូតមានថាមពលបំបែកខ្ពស់។

78. តើ​អ្វី​ទៅ​ជា​ពេល​វេលា Dipole? តើវាផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងស៊េរីនៃម៉ូលេគុលដែលបង្កើតស្រដៀងគ្នាដោយរបៀបណា៖ HCl, HBr, HJ? តើចំណងប្រភេទណាដែលត្រូវបានអនុវត្តរវាងអាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែន ក្លរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលបានផ្តល់ឱ្យ? ស- ឬ p-bonds នៅក្នុងម៉ូលេគុលទាំងនេះ?

79. តើ​អ្វី​ទៅ​ជា​ការ​បង្កាត់​គន្លង​នៃ valence? តើម៉ូលេគុលនៃប្រភេទ AB n មានរចនាសម្ព័ន្ធអ្វីខ្លះ ប្រសិនបើចំណងនៅក្នុងពួកវាត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែ sp-, sp 2 -, sp 3 - បង្កាត់នៃគន្លងនៃអាតូម A? ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃម៉ូលេគុលជាមួយនឹងប្រភេទដែលបានចង្អុលបង្ហាញនៃការបង្កាត់។ បញ្ជាក់មុំរវាងតំណភ្ជាប់។

80. គូនៃសារធាតុត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ: ក) H 2 O និង CO; ខ) Br 2 និង CH 4 ; គ) CaO និង N 2; ឃ) H 2 និង NH 3 ។ តើ​សារធាតុ​មួយ​ណា​ដែល​ត្រូវ​បាន​កំណត់​ដោយ​ចំណង​ដែល​មិន​មាន​រាងប៉ូល? គូរដ្យាក្រាមរចនាសម្ព័ន្ធនៃម៉ូលេគុលដែលបានជ្រើសរើស បង្ហាញរាងនៃម៉ូលេគុលទាំងនេះ និងមុំរវាងចំណង។

ជម្រើសទី 1

2) ចង្អុលបង្ហាញលេខអំឡុងពេល និងលេខក្រុមនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី D.I. Mendeleev ដែលធាតុនេះមានទីតាំងនៅ;

ចង្អុលបង្ហាញទីតាំងនៃស្ពាន់ធ័រនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ផ្តល់រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់វា។

ជ្រើសរើស​ពី​បញ្ជី​សារធាតុ​ដែល​ម៉ូលេគុល​មាន​ចំណង​មិន​ប៉ូល​កូវ៉ាលេន៖PCl 5 , ឈ 4 , ហ 2 , សហ 2 , អូ 2 , ស 8 , អេស 2 , ស៊ីហ 4 .

2 អូ, អេស 2 , NH 3 .

តេស្ត "អាតូមនៃធាតុគីមី"

ជម្រើសទី 2

តួលេខនេះបង្ហាញពីគំរូនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុគីមីមួយចំនួន។

ដោយផ្អែកលើការវិភាគនៃគំរូដែលបានស្នើ អនុវត្តការងារដូចខាងក្រោមៈ

1) កំណត់ធាតុគីមីដែលអាតូមមានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច។

៣) កំណត់ថាតើសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតជាធាតុគីមីនេះជារបស់លោហធាតុ ឬមិនមែនលោហធាតុ។

ចង្អុលបង្ហាញទីតាំងនៃអាសូតនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ ផ្តល់រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់វា។

ជ្រើសរើសពីបញ្ជីសារធាតុដែលម៉ូលេគុលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង៖ណាអេហ្វ, ន 2 អូ 5 , ហ 2 ស, គី, គ, ដូច្នេះ 3 , បាស.

កំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមី និងសរសេរគ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតរបស់វាសម្រាប់សារធាតុ៖ Cl 2 , MgCl 2 , NCL 3 .

កំណត់អ៊ីសូតូបនីមួយៗ៖

តេស្ត "អាតូមនៃធាតុគីមី"

ជម្រើសទី 3

តួលេខនេះបង្ហាញពីគំរូនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុគីមីមួយចំនួន។

ដោយផ្អែកលើការវិភាគនៃគំរូដែលបានស្នើ អនុវត្តការងារដូចខាងក្រោមៈ

1) កំណត់ធាតុគីមីដែលអាតូមមានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច។

2) ចង្អុលបង្ហាញចំនួននៃរយៈពេលនិងចំនួននៃក្រុមនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ដែលធាតុនេះមានទីតាំងនៅ។

៣) កំណត់ថាតើសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតជាធាតុគីមីនេះជារបស់លោហធាតុ ឬមិនមែនលោហធាតុ។

ចង្អុលបង្ហាញទីតាំងរបស់អាលុយមីញ៉ូមនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ។ ផ្តល់រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់វា។

ជ្រើសរើស​ពី​បញ្ជី​សារធាតុ​ដែល​ម៉ូលេគុល​មាន​ចំណង​ប៉ូល​កូវ៉ាលេន៖អូ 3 , ទំ 2 អូ 5 , ទំ 4 , ហ 2 ដូច្នេះ 4 , ស៊ីអេសអេហ្វ, អេហ្វអេហ្វ, HNO 3 , ហ 2 .

កំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមី និងសរសេរគ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតរបស់វាសម្រាប់សារធាតុ៖ H 2 អូ ន 2 , ណា 3 ស.

កំណត់អ៊ីសូតូបនីមួយៗ៖

តេស្ត "អាតូមនៃធាតុគីមី"

ជម្រើសទី 4

តួលេខនេះបង្ហាញពីគំរូនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុគីមីមួយចំនួន។

ដោយផ្អែកលើការវិភាគនៃគំរូដែលបានស្នើ អនុវត្តការងារដូចខាងក្រោមៈ

1) កំណត់ធាតុគីមីដែលអាតូមមានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច។

2) ចង្អុលបង្ហាញចំនួននៃរយៈពេលនិងចំនួននៃក្រុមនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ដែលធាតុនេះមានទីតាំងនៅ។

៣) កំណត់ថាតើសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតជាធាតុគីមីនេះជារបស់លោហធាតុ ឬមិនមែនលោហធាតុ។

ចង្អុលបង្ហាញទីតាំងនៃអុកស៊ីសែននៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ។ ផ្តល់រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់វា។

3. សារធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុងតែមួយត្រូវបានរាយក្នុងស៊េរី៖

1) អេហ្វ 2 , អេសលីត្រ 4 , KS1;

2) NaBr, ណា 2 អូ, គី;

3) ដូច្នេះ 2 , ទំ 4 , CaF 2 ;

៤) ហ 2 S, Br 2 , ខេ 2 ស.

4. កំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមី និងសរសេរគ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតរបស់វាសម្រាប់សារធាតុ៖ CaCl 2 , ឱ 2 , H.F.

5. កំណត់អ៊ីសូតូបនីមួយៗ៖

តេស្ត "អាតូមនៃធាតុគីមី"

ជម្រើសទី 5

តួលេខនេះបង្ហាញពីគំរូនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុគីមីមួយចំនួន។

ដោយផ្អែកលើការវិភាគនៃគំរូដែលបានស្នើ អនុវត្តការងារដូចខាងក្រោមៈ

1) កំណត់ធាតុគីមីដែលអាតូមមានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច។

2) ចង្អុលបង្ហាញចំនួននៃរយៈពេលនិងចំនួននៃក្រុមនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីរបស់ D. I. Mendeleev ដែលធាតុនេះមានទីតាំងនៅ។

៣) កំណត់ថាតើសារធាតុសាមញ្ញដែលបង្កើតជាធាតុគីមីនេះជារបស់លោហធាតុ ឬមិនមែនលោហធាតុ។

2. ចង្អុលបង្ហាញទីតាំងនៃកាបូននៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic ។ ផ្តល់រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចរបស់វា។

3. តើ​សារធាតុ​ទាំងអស់​មាន​ចំណង​ប៉ូល​កូវ៉ាឡង់​ក្នុង​ស៊េរី​អ្វី?

1) HCl, NaCl, Cl 2 ;

២) ឱ 2 , ហ 2 អូ CO 2 ;

៣) ហ 2 អូ NH 3 , CH 4 ;

4) NaBr, HBr, CO ។

4. កំណត់ប្រភេទនៃចំណងគីមី និងសរសេរគ្រោងការណ៍នៃការបង្កើតរបស់វាសម្រាប់សារធាតុ៖ លី 2 អូ, អេស 2 , NH 3 .

5. កំណត់អ៊ីសូតូបនីមួយៗ៖

"ប្រភេទមូលដ្ឋាននៃចំណងគីមី" - ចំណងលោហៈ។ យន្តការសម្រាប់បំបែកចំណង covalent ។ អេឡិចត្រុង។ Na+Cl ។ ចំណងគីមីអ៊ីយ៉ុង។ ចំណងគីមី។ ប៉ូលទំនាក់ទំនង។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃចំណង covalent ។ តិត្ថិភាព។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ យន្តការសម្រាប់ការបង្កើតចំណងកូវ៉ាឡេន។ ទ្រព្យសម្បត្តិនៃចំណង covalent ។ ប្រភេទនៃចំណង covalent ។ អន្តរកម្មនៃអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុគីមី។

"ចំណងអ៊ីដ្រូសែន" - ចំណងអ៊ីដ្រូសែន។ 2) រវាងម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់។ ប្រធានបទ។ សីតុណ្ហភាពខ្ពស់។ កើតឡើងរវាងម៉ូលេគុល។ កត្តាដែលបំផ្លាញចំណងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងម៉ូលេគុលប្រូតេអ៊ីន (កត្តាកំណត់)។ 2) ជាតិអាល់កុល និងអាស៊ីតមួយចំនួនគឺមិនអាចរលាយក្នុងទឹកបាន។ 1) រវាងម៉ូលេគុលទឹក។ វិទ្យុសកម្មអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច។ ចំណងអ៊ីដ្រូសែន intramolecular ។

"ចំណងគីមីលោហធាតុ" - ចំណងលោហធាតុមានភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយនឹងចំណង covalent ។ ចំណងគីមីលោហធាតុ។ មាស ស្ពាន់ ប្រាក់ ប្លាស្ទិកច្រើនបំផុត។ ចំហាយដ៏ល្អបំផុតគឺទង់ដែងនិងប្រាក់។ ភាពខុសគ្នារវាងចំណងលោហធាតុ និងចំណងអ៊ីយ៉ុង និងកូវ៉ាលេន។ ចំណងលោហធាតុ គឺជាចំណងគីមី ដោយសារវត្តមានរបស់អេឡិចត្រុងសេរី។

"គីមីវិទ្យា "ចំណងគីមី" - សារធាតុដែលមានចំណង covalent ។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃចំណង covalent ។ សម្ព័ន្ធ​កូវ៉ាឡង់។ ចំណងអ៊ីយ៉ុងគឺជាការទាក់ទាញអេឡិចត្រូស្ទិករវាងអ៊ីយ៉ុង។ លោហធាតុបង្កើតជាបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។ ចំនួននៃគូអេឡិចត្រុងដែលបានចែករំលែកគឺស្មើនឹងចំនួនចំណងរវាងអាតូមពីរ។ ចំណងគីមីអ៊ីដ្រូសែន។ ប្រភេទនៃចំណងគីមី និងប្រភេទនៃបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់។

"ចំណង Covalent" - វិធីដើម្បីបង្កើតចំណង។ ក 3. ចំណងគីមី។ នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) មានចំណង 1) 1b និង 1 P 2) 3b និង 1 P 3) 4b 4) 2b និង 2 P. កម្រិតនៃការកត់សុី និង valence នៃធាតុគីមី។ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺសូន្យនៅក្នុងសមាសធាតុ៖ 1) Ca3P2 2) O3 3) P4O6 4) CaO 12. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតគឺនៅក្នុងសមាសធាតុ 1) SO3 2) Al2S3 3) H2S 4) NaHSO3 11.

"ចំណងគីមី និងប្រភេទរបស់វា" - ចំណងប៉ូល។ អន្តរកម្មរវាងអាតូម។ និយមន័យនៃគំនិត។ ការងារផ្ទៀងផ្ទាត់។ ប្រភេទនៃចំណងគីមីនៅក្នុងសារធាតុអសរីរាង្គ។ សញ្ញាប័ណ្ណ Covalent មិនប៉ូល លក្ខណៈនៃប្រភេទទំនាក់ទំនង។ ផ្លូវឈ្នះ។ បំពេញកិច្ចការ។ ចំណងអ៊ីយ៉ុង។ ប៉ារ៉ាម៉ែត្រលក្ខណៈទំនាក់ទំនង។ ការងារឯករាជ្យ។

សរុបក្នុងប្រធានបទ ២៣ បទបង្ហាញ