អាសូតនៅក្នុងធម្មជាតិនៅលើអាកាស
1%
21%
អាសូត
អុកស៊ីសែន
កាបូន​ឌីអុកស៊ីត,
ឧស្ម័នអសកម្ម
78%
04.02.2018
Kartashova L.A.

វដ្តអាសូតនៅក្នុងធម្មជាតិ

04.02.2018
Kartashova L.A.

លក្ខណៈសម្បត្តិអាសូត

នៅក្នុងស្ថានភាពសេរី អាសូតមាននៅក្នុង
នៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល diatomic N2 ។ នៅក្នុងទាំងនេះ
ម៉ូលេគុល អាតូមអាសូតពីរត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់យ៉ាងខ្លាំង
ចំណង covalent បីយ៉ាងរឹងមាំ។
ន
ន
អាសូតគឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ។ អាក្រក់
រលាយក្នុងទឹក។ នៅក្នុងស្ថានភាពរាវ (សីតុណ្ហភាព។
រំពុះ -195.8 ° C) - គ្មានពណ៌, ចល័ត, ដូច
ទឹក, រាវ។ ដង់ស៊ីតេនៃអាសូតរាវ 808
គីឡូក្រាម / មការ៉េ។ នៅ -209.86 ° C អាសូតប្រែទៅជារឹង
រដ្ឋនៅក្នុងសំណុំបែបបទនៃម៉ាស់ដូចព្រិលឬ
គ្រីស្តាល់ពណ៌សធំ។
04.02.2018
Kartashova L.A.

លក្ខណៈសម្បត្តិអាសូត

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អាសូតធ្វើអន្តរកម្មតែជាមួយ
លីចូមដើម្បីបង្កើតជាលីចូមនីត្រាត៖
6Li + N2 = 2Li3N
វាមានប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុផ្សេងទៀតតែនៅពេលដែលកំដៅ។
នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់សម្ពាធនិងនៅក្នុងវត្តមាន
កាតាលីករអាសូតមានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបង្កើតអាម៉ូញាក់៖
N2 + 3H2 = 2NH3
នៅសីតុណ្ហភាពនៃធ្នូអគ្គិសនីវាភ្ជាប់ជាមួយ
អុកស៊ីហ៊្សែនបង្កើតបានជានីទ្រីកអុកស៊ីដ (II)៖
N2 + O2 = 2NO - Q
04.02.2018
Kartashova L.A.

អុកស៊ីដអាសូត

ការបង្កើតមិនមែនអំបិល
អុកស៊ីដ - "ឧស្ម័នសើច"
គ្មានពណ៌ មិនងាយឆេះ
ឧស្ម័នជាមួយរីករាយ
ក្លិនផ្អែមនិង
ការវាយដំ
ការបង្កើតមិនមែនអំបិល
អុកស៊ីដ, ឧស្ម័នគ្មានពណ៌,
ងាយរលាយក្នុង
ទឹក។ រាវខ្សោយ;
នៅក្នុងរាវនិងរឹង
ទិដ្ឋភាពគឺពណ៌ខៀវ។
អុកស៊ីដអាស៊ីត,
ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ (n.c.)
រឹងពណ៌ខៀវ។
មានស្ថេរភាពនៅពេលដែល
សីតុណ្ហភាពទាបជាង -៤ អង្សាសេ
អុកស៊ីដ
អាសូត (I)
អុកស៊ីដ
អាសូត (II)
អុកស៊ីដ
អាសូត (III)
អុកស៊ីដអាស៊ីត,
"កន្ទុយកញ្ជ្រោង" ពណ៌ត្នោត,
ឧស្ម័នពុលខ្ពស់។
អុកស៊ីដ
អាសូត (IV)
04.02.2018
អាស៊ីតអុកស៊ីត។
គ្មានពណ៌, ខ្លាំងណាស់
គ្រីស្តាល់ហោះហើរ។
មិនស្ថិតស្ថេរខ្លាំង។
អុកស៊ីដ
អាសូត (V)
Kartashova L.A.

អាម៉ូញាក់

ន
ហ
ហ
ហ
អាម៉ូញាក់គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ដែលមានក្លិនស្អុយ
ពន្លឺស្ទើរតែពីរដងដូចខ្យល់។ អាម៉ូញាក់
មិនអាចដកដង្ហើមបានយូរ,
ដោយសារតែ គាត់មានជាតិពុល។ អាម៉ូញាក់គឺល្អណាស់
រលាយក្នុងទឹក។
នៅក្នុងម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ NH3 មានកូវ៉ាលេនបី
ចំណងប៉ូលរវាងអាតូមអាសូត និង
អាតូមអ៊ីដ្រូសែន។
H N H
ហ
04.02.2018
Kartashova L.A.
ឬ
H N H
ហ

ការផលិតអាម៉ូញាក់នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម

04.02.2018
Kartashova L.A.

10. ការទទួលបានអាម៉ូញាក់នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍

04.02.2018
Kartashova L.A.

១១.ការប្រើប្រាស់អាម៉ូញាក់ក្នុងសេដ្ឋកិច្ចជាតិ

04.02.2018
Kartashova L.A.

12. អាស៊ីតនីទ្រីក

អាស៊ីតនីទ្រីក - គ្មានពណ៌, ហុយ
រាវក្នុងខ្យល់ សីតុណ្ហភាព
រលាយ -41.59 ° C, រំពុះ +82.6 ° C
ជាមួយនឹងការពង្រីកផ្នែក។
ភាពរលាយនៃអាស៊ីតនីទ្រីកក្នុងទឹក។
មិនកំណត់។
H O N
04.02.2018
Kartashova L.A.
អូ
អូ

13. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតនីទ្រីក

លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​ធម្មតា​:
ក) ជាមួយនឹងអុកស៊ីដ amphoteric និងមូលដ្ឋាន៖
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
ZnO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
ខ) ដោយមានមូលដ្ឋាន៖
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
គ) បំប្លែងអាស៊ីតខ្សោយចេញពីអំបិល៖
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2
នៅពេលស្ងោរ ឬប៉ះពាល់នឹងពន្លឺ អាស៊ីតនីទ្រីក
ខូចទ្រង់ទ្រាយដោយផ្នែក៖
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
04.02.2018
Kartashova L.A.

14. លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអាស៊ីតនីទ្រីក

1. ជាមួយនឹងលោហធាតុរហូតដល់ H
1. ជាមួយនឹងលោហធាតុរហូតដល់ H
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+4H2O+2NO Zn+4HNO3=Zn(NO3)2+2H2O+2NO
2. ជាមួយនឹងលោហធាតុបន្ទាប់ពី H
2. ជាមួយនឹងលោហធាតុបន្ទាប់ពី H
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2
3. ជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុ
S+2HNO3=H2SO4+2NO
3. ជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុ
S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O
4. ជាមួយនឹងសារធាតុសរីរាង្គ
C2H6+HNO3=C2H5NO2
4. Passivates ដែក, អាលុយមីញ៉ូម,
ក្រូមីញ៉ូម
04.02.2018
Kartashova L.A.

15. អំបិលអាស៊ីតនីទ្រីក

អំបិល
នីទ្រីក
អាស៊ីត
សូដ្យូមនីត្រាត
កាល់ស្យូមនីត្រាត
ប៉ូតាស្យូមនីត្រាត
04.02.2018
អាម៉ូញ៉ូមនីត្រាត
Kartashova L.A.

16. បញ្ចូលពាក្យដែលបាត់

នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ D.I. អាសូត Mendeleev
ដែលមានទីតាំងនៅដំណាក់កាលទី 2 ក្រុម V មេ
ក្រុមរង។ លេខស៊េរីរបស់វាគឺ 7 ទាក់ទង
ម៉ាស់អាតូម ១៤.
នៅក្នុងសមាសធាតុ អាសូតបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម
+5, +4, +3, +2, +1, -3 ។ ចំនួនប្រូតុងក្នុងអាតូមអាសូតគឺ ៧,
អេឡិចត្រុង 7, នឺត្រុង 7, បន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ +7,
រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច 1s22s22p3 រូបមន្តខ្ពស់ជាង
អុកស៊ីដ N2O5 លក្ខណៈរបស់វាគឺអាស៊ីតរូបមន្ត
អ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ HNO3 រូបមន្តងាយនឹងបង្កជាហេតុ
សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន NH3 ។
04.02.2018
Kartashova L.A.

17. ចែកចាយសមាសធាតុអាសូតទៅក្នុងថ្នាក់នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ

អុកស៊ីដ
ខុស
NH
អាស៊ីត
ខុស
ទេ
អំបិល
ខុស
ទេ
ខុស
ត្រឹមត្រូវ។
ត្រឹមត្រូវ។
ខុស
ណាណូ
ត្រឹមត្រូវ។
HNO
ខុស
NH
ត្រឹមត្រូវ។
ខុស
N2O5
ត្រឹមត្រូវ។
អាល់(NO
2)3
ត្រឹមត្រូវ។
ទេ
ខុស)
Fe(NO
3 2
ត្រឹមត្រូវ។
លីណូ
3
HNO3
3
N2O5
ខុស
HNO
2
04.02.2018
2
3
HNO2
3
ខុស
ទេ
2
Kartashova L.A.
2
KNO3
3
3
ខុស
ទេ
2
5

18. ប្រភពពត៌មាន

គីមីវិទ្យា Gabrielyan O.S. ថ្នាក់ទី ៩៖
http://ru.wikipedia.org/wiki
http://dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/324035
http://www.catalogmineralov.ru/mineral/50.html
http://chemmarket.info/
http://www.alhimikov.net/video/neorganika/menu.html
04.02.2018
Kartashova L.A.

បញ្ហា 880 ។
ផ្តល់ឧទាហរណ៍នៃសមាសធាតុអាសូតនៅក្នុងម៉ូលេគុលដែលមានចំណងដែលបង្កើតឡើងដោយយន្តការអ្នកទទួលជំនួយ។
ការសម្រេចចិត្ត៖
ចំណងមួយយោងទៅតាមយន្តការអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយ (ចំណងសម្របសម្រួល) ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយសារតែសង្គមនៃគូអេឡិចត្រុងនៃអាតូមមួយ (ម្ចាស់ជំនួយ) និងគន្លងទំនេរនៃអាតូមមួយទៀត (អ្នកទទួល) ។ គូអេឡិចត្រុងដែលមិនជាប់ទាក់ទងនៃអាតូមអាសូតមានសមត្ថភាពបង្កើតចំណង covalent ជាមួយអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន ដែលមានគន្លងអាតូមសេរី ដោយយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។ នេះជារបៀបដែលអាម៉ូញ៉ូម cation NH 4 + ត្រូវបានបង្កើតឡើងពីម៉ូលេគុលអាម៉ូញាក់ និងអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន៖

ជាលទ្ធផលនៃការបង្កើតចំណងអ្នកទទួល-ម្ចាស់ជំនួយ គូអេឡិចត្រុងដែលមិនជាប់ចំណងនៃអាតូមអាសូតក្លាយជាចំណង ចំណងបួនត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមអាសូតមួយ និងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនបួន៖

ចំណងទាំងបួនគឺសមមូលទាំងប្រវែង និងថាមពល។

ចំណងបែបនេះគឺដូចគ្នាបេះបិទទៅនឹងចំណង covalent ដែលបង្កើតឡើងដោយយន្តការធម្មតា ការចែករំលែកនៃអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៃអាតូមពីរ។

អាម៉ូញាក់ និងនិស្សន្ទវត្ថុរបស់វា លើកលែងតែអាសូត trihalides មានសមត្ថភាពបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងយ៉ាងច្បាស់។ ដូច្នេះ អាម៉ូញាក់ ក៏ដូចជាសមាសធាតុស្ទើរតែទាំងអស់ដែលមានក្រុម និងក្រុមអាមីណូ៖ គឺជាលីហ្គែនម្ចាស់ជំនួយ N ដែលបង្កើតជាសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញជាមួយនឹង cations នៃលោហធាតុជាច្រើន។ មានស្មុគស្មាញជាមួយក្រុមដូចខាងក្រោមៈ អ៊ីយ៉ុង glycianate: អ៊ីយ៉ុង glycylglycylcyanate: , អេទីឡែនឌីអាមីន៖ឃ អេទីឡែនទ្រីមីន:

និងផ្សេងៗទៀត។ចំណងនៅក្នុងសមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញអាចត្រូវបានពន្យល់ដោយចំណងសំរបសំរួលរវាងគូអេឡិចត្រុងដែលមិនជាប់ចំណងនៃអាតូមអាសូតនៃ ligand និងគន្លងសេរីនៃអាតូមស្មុគស្មាញឧទាហរណ៍ Cl 2, Cl 2 ។ល។ អាម៉ូញាក់ H 3 និងអាមីន ជាដេរីវេនៃអាម៉ូញាក់។ អាតូមអាសូតអាចបង្កើតជាចំណងសំរបសំរួលឧទាហរណ៍៖ អាម៉ូញ៉ូមក្លរួ NH 4 Cl, មេទីលអាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន CH 3 -NH 3 -OH, តេត្រាមេទីលម៉ូញ៉ូមអ៊ីយ៉ូត (CH 3) 4 NI, អ៊ីដ្រូសែន tetraethylammonium(C 2 H 5) 4 NOH, អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែន NH 4 OH, phenylamine chloride C6H5NH3 + Cl ។ ខ្លះ

ដេរីវេនៃអាម៉ូញាក់ ឧទាហរណ៍៖ hydrazine:, hydroxylamine: ក៏ដូចជា hydrazonium chloride N 2 H 5 Cl (+1), hydrazonium hydroxide N 2 H 5 (OH) 2 (+2), hydroxylammonium hydroxide OH, hydrazonium hydroxide (+ 2) N 2 H 6 (OH) 2, hydrazonium chloride (+2) N 2 H 6 Cl 2, hydroxylammonium chloride NH 3 OHCl ។

បញ្ហា 881 ។
ពិពណ៌នាអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុល N 2 តាមទស្សនៈនៃវិធីសាស្ត្រ VS និង MO ។
ការសម្រេចចិត្ត៖

ក) រចនាសម្ព័នអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុល N 2 ពីទស្សនៈនៃវិធីសាស្រ្តនៃចំណង valence

អាតូមអាសូតនៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅមានអេឡិចត្រុងពីរគូនៅក្នុងកម្រិតរង 2s និងអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងបីនៅក្នុងកម្រិតរង 2p ដែលមួយក្នុងគន្លង 2p នីមួយៗ។ ចំណង covalent ត្រូវបានបង្កើតឡើងរវាងអាតូមអាសូតពីរក្នុងគូអេឡិចត្រុងបី ដោយសារតែការផ្គូផ្គងនៃអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងបីនៃអាតូមនីមួយៗ។ អេឡិចត្រុងដែលបានផ្គូផ្គងនៃគន្លង 2s នៃអាតូមអាសូតនីមួយៗមិនចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងទេ។ ដូច្នេះ ម៉ូលេគុល N 2 អនុលោមតាមទ្រឹស្ដីនៃចំណង valence អាចត្រូវបានបង្ហាញថាមានគូអេឡិចត្រុងដែលមិនជាប់ចំណងនៅអាតូមអាសូតនីមួយៗ៖ - = - ប៉ុន្តែតាមការពិត ដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងត្រូវបានប្រមូលផ្តុំជាចម្បងរវាងអាតូម។ ម៉ូលេគុល N 2 មានរចនាសម្ព័ន្ធលីនេអ៊ែរ។ ចាប់តាំងពីអាតូមអាសូតនៅក្នុងម៉ូលេគុល N 2 គឺដូចគ្នា ពេលនោះ dipole នៃម៉ូលេគុលគឺសូន្យ។

ខ) រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុល N 2 ពីទស្សនៈនៃវិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុល

រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុល N 2 អាចត្រូវបានពន្យល់ពីទស្សនៈនៃវិធីសាស្ត្រគន្លងម៉ូលេគុល។

តាមទស្សនៈនៃវិធីសាស្ត្រ MO រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃម៉ូលេគុល N 2 អាចត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម:

ម៉ូលេគុលមានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច៖

KK(σ)