តើអ្វីជារចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម។ ស្ថានភាពដី និងរំភើបនៃអាតូម

សារធាតុគីមីគឺជាវត្ថុដែលបង្កើតពិភពលោកជុំវិញយើង។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុគីមីនីមួយៗ ត្រូវបានបែងចែកជាពីរប្រភេទ៖ ទាំងនេះគឺជាសារធាតុគីមី ដែលកំណត់លក្ខណៈសមត្ថភាពរបស់វាក្នុងការបង្កើតសារធាតុផ្សេងទៀត និងរូបវន្ត ដែលត្រូវបានគេសង្កេតឃើញដោយវត្ថុធាតុ និងអាចចាត់ទុកថាដាច់ដោយឡែកពីការផ្លាស់ប្តូរគីមី។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃសារធាតុគឺស្ថានភាពនៃការប្រមូលផ្តុំរបស់វា (រឹង រាវ ឬឧស្ម័ន) ចរន្តកំដៅ សមត្ថភាពកំដៅ ភាពរលាយក្នុងប្រព័ន្ធផ្សព្វផ្សាយផ្សេងៗ (ទឹក ជាតិអាល់កុល ។ល។) ដង់ស៊ីតេ ពណ៌ រសជាតិ។ល។ .

ការបំប្លែងសារធាតុគីមីមួយចំនួនទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានគេហៅថា បាតុភូតគីមី ឬប្រតិកម្មគីមី។ គួរកត់សំគាល់ថា ក៏មានបាតុភូតរូបវន្តដែរ ដែលជាក់ស្តែង អមដោយការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តណាមួយនៃសារធាតុ ដោយគ្មានការបំប្លែងរបស់វាទៅជាសារធាតុផ្សេងទៀត។ ឧទាហរណ៍ បាតុភូតរូបវិទ្យា រួមមានការរលាយនៃទឹកកក ការបង្កក ឬការហួតទឹកជាដើម។

ការពិតដែលថាក្នុងអំឡុងពេលដំណើរការណាមួយបាតុភូតគីមីកើតឡើងអាចសន្និដ្ឋានបានដោយការសង្កេតលើសញ្ញាលក្ខណៈនៃប្រតិកម្មគីមីដូចជាការផ្លាស់ប្តូរពណ៌ការបង្កើតទឹកភ្លៀងការវិវត្តនៃឧស្ម័នការវិវត្តនៃកំដៅនិង / ឬពន្លឺ។

ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ការសន្និដ្ឋានអំពីដំណើរនៃប្រតិកម្មគីមីអាចត្រូវបានធ្វើឡើងដោយការសង្កេត៖

ការកកើតនៃដីល្បាប់នៅពេលទឹកពុះ, ហៅថាខ្នាតក្នុងជីវិតប្រចាំថ្ងៃ;

ការបញ្ចេញកំដៅនិងពន្លឺអំឡុងពេលឆេះ;

ការផ្លាស់ប្តូរពណ៌នៃចំណិតនៃផ្លែប៉ោមស្រស់មួយនៅលើអាកាស;

ការបង្កើតពពុះឧស្ម័នកំឡុងពេល fermentation នៃ dough ជាដើម។

ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃរូបធាតុ ដែលនៅក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មគីមីអនុវត្តជាក់ស្តែងមិនឆ្លងកាត់ការផ្លាស់ប្តូរទេ ប៉ុន្តែមានតែនៅក្នុងវិធីថ្មីមួយប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានតភ្ជាប់ទៅគ្នាទៅវិញទៅមកត្រូវបានគេហៅថាអាតូម។

គំនិតនៃអត្ថិភាពនៃអង្គធាតុរូបធាតុបែបនេះបានកើតមានឡើងវិញនៅក្នុងប្រទេសក្រិកបុរាណនៅក្នុងគំនិតរបស់ទស្សនវិទូបុរាណ ដែលពិតជាពន្យល់ពីប្រភពដើមនៃពាក្យ "អាតូម" ចាប់តាំងពី "អាតូម" បកប្រែតាមព្យញ្ជនៈពីភាសាក្រិចមានន័យថា "មិនអាចបំបែកបាន" ។

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ ផ្ទុយទៅនឹងគំនិតរបស់ទស្សនវិទូក្រិកបុរាណ អាតូមមិនមែនជាអប្បរមានៃរូបធាតុទេ ពោលគឺឧ។ ពួកគេមានរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ។

អាតូមនីមួយៗមានភាគល្អិត subatomic - ប្រូតុង នឺត្រុង និងអេឡិចត្រុង ដែលតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា p + , n o និង e - ។ អក្សរធំនៅក្នុងសញ្ញាសម្គាល់ដែលប្រើបង្ហាញថា ប្រូតុងមានបន្ទុកវិជ្ជមានឯកតា អេឡិចត្រុងមានបន្ទុកអវិជ្ជមានឯកតា ហើយនឺត្រុងមិនមានបន្ទុកទេ។

ចំពោះរចនាសម្ព័ន្ធគុណភាពនៃអាតូម អាតូមនីមួយៗមានប្រូតុង និងនឺត្រុងទាំងអស់ប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងអ្វីដែលគេហៅថា នឺត្រុង ដែលនៅជុំវិញនោះអេឡិចត្រុងបង្កើតជាសំបកអេឡិចត្រុង។

ប្រូតុង និងនឺត្រុង មានម៉ាស់ដូចគ្នា ពោលគឺឧ។ m p ≈ m n ហើយម៉ាស់អេឡិចត្រុងគឺស្ទើរតែ 2000 ដងតិចជាងម៉ាស់នៃពួកវានីមួយៗ i.e. m p / m e ≈ m n / m e ≈ 2000 ។

ដោយសារទ្រព្យសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាននៃអាតូមគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី ហើយបន្ទុកនៃអេឡិចត្រុងមួយគឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃប្រូតុងមួយ វាអាចត្រូវបានសន្និដ្ឋានថាចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមណាមួយគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង។

ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ តារាងខាងក្រោមបង្ហាញពីសមាសធាតុដែលអាចកើតមាននៃអាតូម៖

ប្រភេទនៃអាតូមដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា i.e. ជាមួយនឹងចំនួនដូចគ្នានៃប្រូតុងនៅក្នុងស្នូលរបស់ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាធាតុគីមី។ ដូច្នេះ តាមតារាងខាងលើ យើងអាចសន្និដ្ឋានបានថា អាតូម១ និងអាតូម២ ជារបស់ធាតុគីមីមួយ ហើយអាតូម៣ និងអាតូម៤ ជាធាតុគីមីមួយទៀត។

ធាតុគីមីនីមួយៗមានឈ្មោះផ្ទាល់ខ្លួន និងនិមិត្តសញ្ញាបុគ្គល ដែលត្រូវបានអានតាមរបៀបជាក់លាក់មួយ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ធាតុគីមីសាមញ្ញបំផុត អាតូមដែលមានប្រូតុងតែមួយនៅក្នុងស្នូល មានឈ្មោះ "អ៊ីដ្រូសែន" ហើយត្រូវបានតំណាងដោយនិមិត្តសញ្ញា "H" ដែលត្រូវបានអានថា "ផេះ" និងធាតុគីមី។ ជាមួយនឹងបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ +7 (ពោលគឺមានប្រូតុង 7) - "អាសូត" មាននិមិត្តសញ្ញា "N" ដែលត្រូវបានអានថា "en" ។

ដូចដែលអ្នកអាចមើលឃើញពីតារាងខាងលើ អាតូមនៃធាតុគីមីមួយអាចខុសគ្នានៅក្នុងចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងនឺត្រុង។

អាតូមដែលជាកម្មសិទ្ធិរបស់ធាតុគីមីដូចគ្នា ប៉ុន្តែមានចំនួននឺត្រុងផ្សេងគ្នា ហើយជាលទ្ធផល ម៉ាស់ត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូតូប។

ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ធាតុគីមីអ៊ីដ្រូសែនមានអ៊ីសូតូបបីគឺ 1 H, 2 H និង 3 H. សន្ទស្សន៍ 1, 2 និង 3 ខាងលើនិមិត្តសញ្ញា H មានន័យថាចំនួនសរុបនៃនឺត្រុង និងប្រូតុង។ ទាំងនោះ។ ដោយដឹងថាអ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុគីមីដែលត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយការពិតដែលថាមានប្រូតុងមួយនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមរបស់វា យើងអាចសន្និដ្ឋានថាមិនមាននឺត្រុងទាំងអស់នៅក្នុងអ៊ីសូតូប 1 H (1-1 = 0) នៅក្នុង អ៊ីសូតូប 2 H - 1 នឺត្រុង (2-1=1) និងក្នុងអ៊ីសូតូប 3 H - នឺត្រុងពីរ (3-1=2) ។ ដូចដែលបានរៀបរាប់រួចមកហើយ នឺត្រុង និងប្រូតុងមានម៉ាស់ដូចគ្នា ហើយម៉ាស់អេឡិចត្រុងមួយមានសេចក្តីធ្វេសប្រហែសបើប្រៀបធៀបទៅនឹងពួកវា នេះមានន័យថា អ៊ីសូតូប 2 H មានទម្ងន់ធ្ងន់ជាងអ៊ីសូតូប 1 H ជិតពីរដង និង 3 H ។ អ៊ីសូតូបគឺធ្ងន់ជាងបីដង។ នៅក្នុងការតភ្ជាប់ជាមួយនឹងការរីករាលដាលដ៏ធំបែបនេះនៅក្នុងម៉ាស់នៃអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីសូតូម 2 H និង 3 H ថែមទាំងត្រូវបានផ្តល់ឈ្មោះ និងនិមិត្តសញ្ញាដាច់ដោយឡែកពីគ្នា ដែលមិនមែនជាលក្ខណៈធម្មតានៃធាតុគីមីផ្សេងទៀតនោះទេ។ អ៊ីសូតូម 2 H ត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះថា deuterium ហើយបានផ្តល់និមិត្តសញ្ញា D ហើយអ៊ីសូតូម 3 H ត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះថា tritium និងផ្តល់និមិត្តសញ្ញា T ។

ប្រសិនបើយើងយកម៉ាសនៃប្រូតុង និងនឺត្រុងជាឯកភាព ហើយមិនអើពើនឹងម៉ាស់អេឡិចត្រុង តាមពិតសន្ទស្សន៍ខាងឆ្វេងខាងលើ បន្ថែមពីលើចំនួនសរុបនៃប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងអាតូម អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាម៉ាស់របស់វា ហើយ ដូច្នេះសន្ទស្សន៍នេះត្រូវបានគេហៅថាលេខម៉ាស់ ហើយត្រូវបានតាងដោយនិមិត្តសញ្ញា A. ចាប់តាំងពីការចោទប្រកាន់នៃស្នូលនៃប្រូតុងណាមួយត្រូវគ្នាទៅនឹងអាតូម ហើយការចោទប្រកាន់នៃប្រូតុងនីមួយៗត្រូវបានពិចារណាតាមលក្ខខណ្ឌថាស្មើនឹង +1 ចំនួនប្រូតុងនៅក្នុង ស្នូលត្រូវបានគេហៅថាលេខបន្ទុក (Z) ។ កំណត់ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមដោយអក្សរ N តាមគណិតវិទ្យា ទំនាក់ទំនងរវាងលេខម៉ាស់ លេខបន្ទុក និងចំនួននឺត្រុងអាចបង្ហាញជាៈ

យោងទៅតាមគោលគំនិតទំនើប អេឡិចត្រុងមានលក្ខណៈទ្វេ (ភាគល្អិត-រលក)។ វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិទាំងភាគល្អិត និងរលក។ ដូចភាគល្អិត អេឡិចត្រុងមានម៉ាស់ និងបន្ទុក ប៉ុន្តែក្នុងពេលជាមួយគ្នានោះ លំហូរអេឡិចត្រុងដូចជារលក ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសមត្ថភាពក្នុងការបង្វែរ។

ដើម្បីពិពណ៌នាអំពីស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ គោលគំនិតនៃមេកានិចកង់ទិចត្រូវបានគេប្រើ យោងទៅតាមដែលអេឡិចត្រុងមិនមានគន្លងជាក់លាក់នៃចលនា ហើយអាចស្ថិតនៅចំណុចណាមួយក្នុងលំហ ប៉ុន្តែមានប្រូបាប៊ីលីតេខុសៗគ្នា។

តំបន់នៃលំហជុំវិញស្នូលដែលអេឡិចត្រុងទំនងជាត្រូវបានរកឃើញត្រូវបានគេហៅថាគន្លងអាតូមិក។

គន្លងអាតូមិកអាចមានរាង ទំហំ និងទិសផ្សេងគ្នា។ គន្លងអាតូមិកត្រូវបានគេហៅថាពពកអេឡិចត្រុងផងដែរ។

តាម​ក្រាហ្វិក គន្លង​អាតូមិក​មួយ​ត្រូវ​បាន​បង្ហាញ​ជា​ធម្មតា​ជា​ក្រឡា​ការ៉េ​៖

មេកានិច Quantum មានឧបករណ៍គណិតវិទ្យាដ៏ស្មុគស្មាញបំផុត ដូច្នេះហើយ ក្នុងក្របខ័ណ្ឌនៃវគ្គសិក្សាគីមីវិទ្យាសាលា មានតែលទ្ធផលនៃទ្រឹស្តីមេកានិចកង់ទិចប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានពិចារណា។

យោងទៅតាមផលវិបាកទាំងនេះ គន្លងអាតូមិក និងអេឡិចត្រុងដែលមានទីតាំងនៅលើវាត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈទាំងស្រុងដោយលេខ 4 ។

  • លេខបរិមាណសំខាន់ - n - កំណត់ថាមពលសរុបនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ ជួរនៃតម្លៃនៃលេខ quantum សំខាន់គឺជាលេខធម្មជាតិទាំងអស់ i.e. n = 1,2,3,4,5 ។ល។
  • លេខគន្លងគន្លង - l - កំណត់រូបរាងនៃគន្លងអាតូមិក ហើយអាចយកតម្លៃចំនួនគត់ពី 0 ដល់ n-1 ដែល n, រំលឹកឡើងវិញ, គឺជាលេខបរិមាណសំខាន់។

គន្លងដែលមាន l = 0 ត្រូវបានគេហៅថា ស- គន្លង. s-orbitals មានរាងស្វ៊ែរ ហើយមិនមានទិសដៅក្នុងលំហ៖

គន្លងដែលមាន l = 1 ត្រូវបានគេហៅថា ទំ- គន្លង. គន្លង​ទាំង​នេះ​មាន​រាង​ជា​រូប​បី​វិមាត្រ​ប្រាំបី, i.e. រូបរាងដែលទទួលបានដោយការបង្វិលតួប្រាំបីជុំវិញអ័ក្សស៊ីមេទ្រី ហើយខាងក្រៅស្រដៀងនឹង dumbbell មួយ៖

គន្លងដែលមាន l = 2 ត្រូវបានគេហៅថា ឃ- គន្លងនិងជាមួយ l = 3 - f- គន្លង. រចនាសម្ព័ន្ធរបស់ពួកគេគឺស្មុគស្មាញជាង។

3) លេខកង់ទិចម៉ាញេទិក - m l - កំណត់ទិសលំហនៃគន្លងអាតូមិកជាក់លាក់មួយ និងបង្ហាញពីការព្យាករណ៍នៃសន្ទុះនៃគន្លងគោចរលើទិសដៅនៃដែនម៉ាញេទិក។ លេខកង់ទិចម៉ាញេទិក m l ត្រូវគ្នាទៅនឹងការតំរង់ទិសនៃគន្លងដែលទាក់ទងទៅនឹងទិសដៅនៃវ៉ិចទ័រកម្លាំងដែនម៉ាញេទិកខាងក្រៅ ហើយអាចយកតម្លៃចំនួនគត់ពី –l ទៅ +l រួមទាំង 0, i.e. ចំនួនសរុបនៃតម្លៃដែលអាចមានគឺ (2l+1)។ ដូច្នេះឧទាហរណ៍ជាមួយ l = 0 m l = 0 (តម្លៃមួយ) ជាមួយ l = 1 m l = -1, 0, +1 (តម្លៃបី) ជាមួយ l = 2 m l = -2, -1, 0, + 1 , +2 (តម្លៃប្រាំនៃលេខម៉ាញេទិក) ។ល។

ដូច្នេះឧទាហរណ៍ p-orbitals, i.e. គន្លងដែលមានលេខគន្លងគន្លង l = 1 ដែលមានរាងជា "រូបបីវិមាត្រប្រាំបី" ត្រូវគ្នាទៅនឹងតម្លៃបីនៃលេខម៉ាញេទិក (-1, 0, +1) ដែលនៅក្នុងវេនត្រូវគ្នា ទៅបីទិសក្នុងលំហដែលកាត់កែងទៅគ្នាទៅវិញទៅមក។

4) ចំនួន spin quantum (ឬជាធម្មតា spin) - m s - អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជាការទទួលខុសត្រូវសម្រាប់ទិសដៅនៃការបង្វិលនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ, វាអាចទទួលយកនៅលើតម្លៃ។ អេឡិចត្រុងដែលមានវិលខុសៗគ្នាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយព្រួញបញ្ឈរចង្អុលក្នុងទិសដៅផ្សេងៗគ្នា៖ ↓ និង .

សំណុំនៃគន្លងទាំងអស់នៅក្នុងអាតូមដែលមានតម្លៃដូចគ្នានៃលេខ quantum សំខាន់ត្រូវបានគេហៅថាកម្រិតថាមពល ឬសែលអេឡិចត្រុង។ កម្រិតថាមពលបំពានណាមួយដែលមានលេខ n មួយចំនួនមាន n 2 គន្លង។

សំណុំនៃគន្លងដែលមានតម្លៃដូចគ្នានៃលេខ quantum សំខាន់ និងលេខគន្លងគន្លង គឺជាកម្រិតរងថាមពល។

កម្រិតថាមពលនីមួយៗ ដែលត្រូវនឹងលេខ quantum ចម្បង n មានកម្រិតរង n ។ នៅក្នុងវេន កម្រិតរងថាមពលនីមួយៗដែលមានលេខគន្លងគន្លង l មាន (2l+1) គន្លង។ ដូច្នេះ s-sublayer រួមមាន s-orbital មួយ p-sublayer - p-orbitals ចំនួនបី d-sublayer - d-orbitals ចំនួនប្រាំ និង f-sublayer - f-orbitals ចំនួនប្រាំពីរ។ ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ គន្លងអាតូមិកមួយត្រូវបានតំណាងដោយក្រឡាការ៉េមួយ កម្រិតរង s-, p-, d- និង f-s អាចត្រូវបានបង្ហាញជាក្រាហ្វិកដូចខាងក្រោម៖

គន្លងនីមួយៗត្រូវគ្នាទៅនឹងបុគ្គលម្នាក់ដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងនូវចំនួនលេខ Quantum ចំនួនបី n, l និង m l ។

ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងត្រូវបានគេហៅថា ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុង។

ការបំពេញគន្លងអាតូមិចជាមួយនឹងអេឡិចត្រុងកើតឡើងតាមលក្ខខណ្ឌបី៖

  • គោលការណ៍នៃថាមពលអប្បបរមា៖ អេឡិចត្រុងបំពេញគន្លងដោយចាប់ផ្តើមពីកម្រិតរងថាមពលទាបបំផុត។ លំដាប់នៃអនុកម្រិតតាមលំដាប់នៃការកើនឡើងថាមពលមានដូចខាងក្រោម៖ ១ ស<2s<2p<3s<3p<4s≤3d<4p<5s≤4d<5p<6s…;

ដើម្បីធ្វើឱ្យវាកាន់តែងាយស្រួលក្នុងការចងចាំលំដាប់នៃការបំពេញកម្រិតរងអេឡិចត្រូនិកនេះ រូបភាពក្រាហ្វិកខាងក្រោមគឺងាយស្រួលណាស់៖

  • គោលការណ៍ Pauli៖ គន្លងនីមួយៗអាចផ្ទុកអេឡិចត្រុងច្រើនបំផុតពីរ។

ប្រសិនបើមានអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងគន្លង នោះវាត្រូវបានគេហៅថា unpaired ហើយប្រសិនបើមានពីរ នោះគេហៅថាគូអេឡិចត្រុង។

  • ក្បួនរបស់ ហ៊ុន៖ ស្ថានភាពដែលមានស្ថេរភាពបំផុតនៃអាតូមគឺមួយ ដែលក្នុងកម្រិតរងមួយ អាតូមមានអេឡិចត្រុងដែលមិនបានផ្គូផ្គងអតិបរមាដែលអាចធ្វើបាន។ ស្ថានភាព​ដែល​មាន​ស្ថិរភាព​បំផុត​នៃ​អាតូម​នេះ​ត្រូវ​បាន​គេ​ហៅថា​ស្ថានភាព​ដី។

ជាការពិត ខាងលើមានន័យថា ជាឧទាហរណ៍ ការដាក់អេឡិចត្រុងទី 1 ទី 2 ទី 3 និងទី 4 នៅលើគន្លងបីនៃកម្រិត p-sublevel នឹងត្រូវបានអនុវត្តដូចខាងក្រោម:

ការបំពេញគន្លងអាតូមិចពីអ៊ីដ្រូសែនដែលមានលេខបន្ទុក 1 ទៅ គ្រីបតុន (Kr) ដែលមានលេខបន្ទុក 36 នឹងត្រូវបានអនុវត្តដូចខាងក្រោម៖

តំណាងស្រដៀងគ្នានៃលំដាប់ដែលគន្លងអាតូមិកត្រូវបានបំពេញត្រូវបានគេហៅថាដ្យាក្រាមថាមពល។ ដោយផ្អែកលើដ្យាក្រាមអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុនីមួយៗ អ្នកអាចសរសេរនូវអ្វីដែលគេហៅថា រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច (ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ) របស់ពួកគេ។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ ធាតុមួយដែលមានប្រូតុង 15 ហើយជាលទ្ធផល 15 អេឡិចត្រុង i.e. ផូស្វ័រ (P) នឹងមានដ្យាក្រាមថាមពលដូចខាងក្រោមៈ

នៅពេលបកប្រែទៅជារូបមន្តអេឡិចត្រូនិច អាតូមផូស្វ័រនឹងមានទម្រង់៖

15 P = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

លេខទំហំធម្មតានៅខាងឆ្វេងនៃនិមិត្តសញ្ញាកម្រិតរងបង្ហាញចំនួននៃកម្រិតថាមពល ហើយអក្សរធំនៅខាងស្តាំនៃនិមិត្តសញ្ញាកម្រិតរងបង្ហាញចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតរងដែលត្រូវគ្នា។

ខាងក្រោមនេះជារូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុទាំង ៣៦ ដំបូងនៃ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។

រយៈពេល ធាតុលេខ និមិត្តសញ្ញា ចំណងជើង រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច
ខ្ញុំ 1 ហ អ៊ីដ្រូសែន ១ ស ១
2 គាត់ អេលីយ៉ូម 1s2
II 3 លី លីចូម 1s2 2s1
4 ត្រូវ បេរីលយ៉ូម 1s2 2s2
5 ខ បូរុង 1s 2 2s 2 2p ១
6 គ កាបូន 1s 2 2s 2 2p ២
7 ន អាសូត 1s 2 2s 2 2p ៣
8 អូ អុកស៊ីសែន 1s 2 2s 2 2p ៤
9 ច ហ្វ្លុយអូរីន 1s 2 2s 2 2p ៥
10 ណ អ៊ីយូតា 1s 2 2s 2 2p ៦
III 11 ណា សូដ្យូម 1s 2 2s 2 2p 6 3s ១
12 មីលីក្រាម ម៉ាញេស្យូម 1s 2 2s 2 2p 6 3s ២
13 អាល់ អាលុយមីញ៉ូម 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p ១
14 ស៊ី ស៊ីលីកុន 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
15 ទំ ផូស្វ័រ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p ៣
16 ស ស្ពាន់ធ័រ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p ៤
17 Cl ក្លរីន 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
18 អា argon 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p ៦
IV 19 ខេ ប៉ូតាស្យូម 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1
20 Ca កាល់ស្យូម 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2
21 sc ស្កែនឌីម 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1
22 ទី ទីតាញ៉ូម 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2
23 វ វ៉ាណាដ្យូម 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3
24 Cr ក្រូមីញ៉ូម 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 សនៅ​លើ ឃកម្រិតរង
25 ន ម៉ង់ហ្គាណែស 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5
26 ហ្វេ ជាតិដែក 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6
27 សហ cobalt 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7
28 នី នីកែល 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8
29 គ ទង់ដែង 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 សនៅ​លើ ឃកម្រិតរង
30 Zn ស័ង្កសី 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10
31 ហ្គា ហ្គាលីយ៉ូម 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 1
32 ជី អាល្លឺម៉ង់ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2
33 ជា អាសេនិច 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3
34 ស សេលេញ៉ូម 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4
35 Br ប្រូមីន 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5
36 kr គ្រីបតុន 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

ដូចដែលបានបញ្ជាក់រួចមកហើយ នៅក្នុងស្ថានភាពដីរបស់ពួកគេ អេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងអាតូមិចត្រូវបានរៀបចំតាមគោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ នៅក្នុងវត្តមាននៃ p-orbitals ទទេនៅក្នុងស្ថានភាពដីនៃអាតូម ជាញឹកញាប់នៅពេលដែលថាមពលលើសត្រូវបានបញ្ជូនទៅវា អាតូមអាចត្រូវបានផ្ទេរទៅហៅថា រដ្ឋរំភើប។ ដូច្នេះ ជាឧទាហរណ៍ អាតូម boron នៅក្នុងស្ថានភាពដីរបស់វា មានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិក និងដ្យាក្រាមថាមពលនៃទម្រង់ដូចខាងក្រោមៈ

5 B = 1s 2 2s 2 2p ១

ហើយនៅក្នុងស្ថានភាពរំភើប (*) i.e. នៅពេលចែកចាយថាមពលមួយចំនួនទៅអាតូម boron ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច និងដ្យាក្រាមថាមពលរបស់វានឹងមើលទៅដូចនេះ៖

5 B* = 1s 2 2s 1 2p 2

អាស្រ័យលើកម្រិតរងនៅក្នុងអាតូមត្រូវបានបំពេញចុងក្រោយ ធាតុគីមីត្រូវបានបែងចែកទៅជា s, p, d ឬ f ។

ការស្វែងរកធាតុ s, p, d និង f នៅក្នុងតារាង D.I. Mendeleev៖

  • s-elements មាន s-sublevel ចុងក្រោយដែលត្រូវបំពេញ។ ធាតុទាំងនេះរួមមានធាតុសំខាន់ៗ (នៅខាងឆ្វេងក្នុងក្រឡាតារាង) ក្រុមរងនៃក្រុម I និង II ។
  • សម្រាប់ p-ធាតុ កម្រិត p-sub ត្រូវបានបំពេញ។ ធាតុ p រួមមានធាតុទាំងប្រាំមួយចុងក្រោយនៃសម័យកាលនីមួយៗ លើកលែងតែធាតុទីមួយ និងទីប្រាំពីរ ក៏ដូចជាធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម III-VIII ។
  • d-elements ស្ថិតនៅចន្លោះ s- និង p-elements ក្នុងដំណាក់កាលធំ។
  • ធាតុ f ត្រូវបានគេហៅថា lanthanides និង actinides ។ ពួកគេត្រូវបានដាក់នៅបាតតារាងដោយ D.I. ម៉ែនដេឡេវ។

អាតូម(មកពីអាតូមក្រិក - មិនអាចបំបែកបាន) - នុយក្លេអ៊ែរតែមួយ ភាគល្អិតគីមីដែលមិនអាចបំបែកបាននៃធាតុគីមី ដែលជាក្រុមហ៊ុនដឹកជញ្ជូននៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុមួយ។ សារធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយអាតូម។ អាតូម​ខ្លួន​វា​មាន​ស្នូល​ដែល​មាន​បន្ទុក​វិជ្ជមាន និង​ពពក​អេឡិចត្រុង​ដែល​មាន​បន្ទុក​អវិជ្ជមាន។ ជាទូទៅ អាតូមគឺអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី។ ទំហំនៃអាតូមត្រូវបានកំណត់ទាំងស្រុងដោយទំហំនៃពពកអេឡិចត្រុងរបស់វា ចាប់តាំងពីទំហំនៃស្នូលគឺមានភាពធ្វេសប្រហែសបើប្រៀបធៀបទៅនឹងទំហំនៃពពកអេឡិចត្រុង។ ស្នូលត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយ Zប្រូតុងគិតជាវិជ្ជមាន (ការចោទប្រកាន់ប្រូតុងត្រូវនឹង +1 ក្នុងឯកតាបំពាន) និង ននឺត្រុងដែលមិនមានបន្ទុក (ចំនួននឺត្រុងអាចស្មើនឹង ឬច្រើន ឬតិចជាងប្រូតុងបន្តិច)។ ប្រូតុង និងនឺត្រុងត្រូវបានគេហៅថា នុយក្លេអុង ដែលជាភាគល្អិតនៃស្នូល។ ដូច្នេះការចោទប្រកាន់នៃស្នូលត្រូវបានកំណត់ដោយចំនួនប្រូតុងតែប៉ុណ្ណោះហើយស្មើនឹងលេខស៊េរីនៃធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ បន្ទុកវិជ្ជមាននៃស្នូលត្រូវបានទូទាត់ដោយអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន (បន្ទុកអេឡិចត្រុង -1 ក្នុងឯកតាបំពាន) ដែលបង្កើតជាពពកអេឡិចត្រុង។ ចំនួនអេឡិចត្រុងគឺស្មើនឹងចំនួនប្រូតុង។ ម៉ាស់ប្រូតុង និងនឺត្រុងគឺស្មើគ្នា (១ និង ១ អាមូ រៀងគ្នា)។ ម៉ាស់អាតូមត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយម៉ាស់នៃស្នូលរបស់វា ចាប់តាំងពីម៉ាស់អេឡិចត្រុងគឺប្រហែល 1836 ដងតិចជាងម៉ាស់ប្រូតុង និងនឺត្រុង ហើយកម្រត្រូវបានគេយកមកពិចារណាក្នុងការគណនា។ ចំនួនពិតប្រាកដនៃនឺត្រុងអាចត្រូវបានរកឃើញដោយភាពខុសគ្នារវាងម៉ាស់អាតូម និងចំនួនប្រូតុង ( ន=ក-Z) ប្រភេទនៃអាតូមនៃធាតុគីមីណាមួយដែលមានស្នូលដែលមានចំនួនប្រូតុង (Z) និងនឺត្រុង (N) ដែលបានកំណត់យ៉ាងតឹងរ៉ឹងត្រូវបានគេហៅថា នឺត្រុង (ទាំងនេះអាចជាធាតុផ្សេងគ្នាដែលមានចំនួននុយក្លេអុងសរុបដូចគ្នា (អ៊ីសូបារ) ឬនឺត្រុង។ (អ៊ីសូតូន) ឬធាតុគីមីមួយ - ចំនួនប្រូតុងមួយ ប៉ុន្តែចំនួននឺត្រុងខុសគ្នា (អ៊ីសូមឺរ))។

ដោយសារម៉ាស់ស្ទើរតែទាំងមូលត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូម ប៉ុន្តែវិមាត្ររបស់វាមានការធ្វេសប្រហែសបើប្រៀបធៀបទៅនឹងបរិមាណសរុបនៃអាតូម ស្នូលត្រូវបានយកតាមលក្ខខណ្ឌជាចំណុចសម្ភារៈដែលស្ថិតនៅចំកណ្តាលអាតូម ហើយអាតូមខ្លួនឯងគឺ ចាត់ទុកថាជាប្រព័ន្ធអេឡិចត្រុង។ នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី ស្នូលនៃអាតូមមួយមិនត្រូវបានប៉ះពាល់ទេ (លើកលែងតែប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ) ដូចទៅនឹងកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្នុងដែរ ប៉ុន្តែមានតែអេឡិចត្រុងនៃសំបកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅប៉ុណ្ណោះដែលពាក់ព័ន្ធ។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ ចាំបាច់ត្រូវដឹងពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អេឡិចត្រុង និងច្បាប់សម្រាប់ការបង្កើតសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។

លក្ខណៈសម្បត្តិអេឡិចត្រុង

មុននឹងសិក្សាពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់អេឡិចត្រុង និងច្បាប់សម្រាប់ការបង្កើតកម្រិតអេឡិចត្រូនិច ចាំបាច់ត្រូវប៉ះប្រវត្តិនៃការបង្កើតគំនិតអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអាតូម។ យើងនឹងមិនពិចារណាអំពីប្រវត្តិពេញលេញនៃការបង្កើតរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមិចទេ ប៉ុន្តែនឹងរស់នៅតែលើគំនិត "ត្រឹមត្រូវ" ដែលពាក់ព័ន្ធបំផុត និងច្រើនបំផុត ដែលអាចបង្ហាញយ៉ាងច្បាស់ពីរបៀបដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅក្នុងអាតូម។ វត្តមានរបស់អាតូមជាធាតុផ្សំបឋមនៃរូបធាតុ ត្រូវបានណែនាំដំបូងដោយទស្សនវិទូក្រិកបុរាណ (ប្រសិនបើអ្នកចាប់ផ្តើមបែងចែករូបកាយណាមួយជាពាក់កណ្តាល ពាក់កណ្តាលជាពាក់កណ្តាល ហើយបន្តបន្ទាប់ទៀត នោះដំណើរការនេះនឹងមិនអាចបន្តដោយគ្មានកំណត់បានទេ យើងនឹងបញ្ឈប់។ នៅភាគល្អិតដែលយើងមិនអាចបែងចែកបានទៀតទេ - នេះហើយនឹងមានអាតូមមួយ)។ បន្ទាប់ពីនោះមក ប្រវត្តិនៃរចនាសម្ព័ន្ធអាតូមបានឆ្លងកាត់ផ្លូវលំបាក និងគំនិតផ្សេងៗគ្នា ដូចជាភាពមិនអាចបំបែកបាននៃអាតូម គំរូថមសុននៃអាតូម និងអ្នកដទៃ។ គំរូនៃអាតូមដែលបានស្នើឡើងដោយ Ernest Rutherford ក្នុងឆ្នាំ 1911 បានប្រែក្លាយទៅជាជិតបំផុត។ គាត់បានប្រៀបធៀបអាតូមទៅនឹងប្រព័ន្ធព្រះអាទិត្យ ដែលស្នូលនៃអាតូមដើរតួជាព្រះអាទិត្យ ហើយអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីជុំវិញវាដូចជាភព។ ការដាក់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងស្ថានី គឺជាជំហានដ៏សំខាន់មួយក្នុងការយល់ដឹងអំពីរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូម។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ គំរូភពនៃរចនាសម្ព័ន្ធរបស់អាតូមគឺផ្ទុយនឹងមេកានិចបុរាណ។ ការពិតគឺថានៅពេលដែលអេឡិចត្រុងផ្លាស់ទីក្នុងគន្លង វាបានបាត់បង់ថាមពលសក្តានុពល ហើយនៅទីបំផុត "ធ្លាក់" ទៅលើស្នូល ហើយអាតូមត្រូវឈប់មាន។ ភាពផ្ទុយគ្នាបែបនេះត្រូវបានលុបចោលដោយការណែនាំនៃ postulates ដោយ Niels Bohr ។ យោងទៅតាម postulates ទាំងនេះ អេឡិចត្រុងបានផ្លាស់ទីក្នុងគន្លងស្ថានីជុំវិញស្នូល ហើយនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតាមិនស្រូបយក ឬបញ្ចេញថាមពលទេ។ postulates បង្ហាញថាច្បាប់នៃមេកានិចបុរាណមិនសមរម្យសម្រាប់ការពិពណ៌នាអំពីអាតូម។ គំរូអាតូមនេះត្រូវបានគេហៅថាគំរូ Bohr-Rutherford ។ ការបន្តនៃរចនាសម្ព័ន្ធភពនៃអាតូមគឺជាគំរូមេកានិច quantum នៃអាតូមនេះបើយោងតាមដែលយើងនឹងពិចារណាអេឡិចត្រុង។

អេឡិចត្រុងគឺជាភាគល្អិតពាក់កណ្តាល ដែលបង្ហាញពីរលកភាគល្អិតទ្វេ៖ វាជាទាំងភាគល្អិត (សាកសព) និងរលកក្នុងពេលតែមួយ។ លក្ខណៈសម្បត្តិនៃភាគល្អិតរួមមាន ម៉ាស់អេឡិចត្រុង និងបន្ទុករបស់វា និងលក្ខណៈរលក - សមត្ថភាពក្នុងការបំភាយ និងការជ្រៀតជ្រែក។ ទំនាក់ទំនងរវាងរលក និងលក្ខណៈសម្បត្តិរាងកាយរបស់អេឡិចត្រុងត្រូវបានឆ្លុះបញ្ចាំងនៅក្នុងសមីការ de Broglie៖

λ = h m v , (\displaystyle \lambda =(\frac (h)(mv)),)

កន្លែងណា λ (\បង្ហាញរចនាប័ទ្ម \lambda) - ប្រវែងរលក, - ម៉ាស់ភាគល្អិត, - ល្បឿនភាគល្អិត, - ថេររបស់ Planck = 6.63 10 -34 J ស.

សម្រាប់អេឡិចត្រុង វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការគណនាគន្លងនៃចលនារបស់វា យើងអាចនិយាយបានតែអំពីប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងនៅកន្លែងមួយ ឬកន្លែងផ្សេងទៀតជុំវិញស្នូល។ សម្រាប់ហេតុផលនេះ គេមិននិយាយអំពីគន្លងរបស់អេឡិចត្រុងជុំវិញស្នូលទេ ប៉ុន្តែអំពីគន្លង - លំហជុំវិញស្នូល ដែលក្នុងនោះ ប្រូបាប៊ីលីតេការរកឃើញអេឡិចត្រុងលើសពី 95% ។ សម្រាប់អេឡិចត្រុង វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការវាស់វែងបានត្រឹមត្រូវទាំងកូអរដោណេ និងល្បឿនក្នុងពេលតែមួយ (គោលការណ៍មិនច្បាស់លាស់របស់ Heisenberg)។

Δ x ∗ m ∗ Δ v > ℏ 2 (\displaystyle \Delta x*m*\Delta v>(\frac (\hbar)(2)))

កន្លែងណា ∆ x (\ រចនាប័ទ្ម \\ Delta x) - ភាពមិនច្បាស់លាស់នៃកូអរដោនេអេឡិចត្រុង ∆ v (\displaystyle \Delta v) - កំហុសវាស់ល្បឿន, ħ=h/2π=1.05 10 −34 J s
កាលណាយើងវាស់កូអរដោណេរបស់អេឡិចត្រុងបានកាន់តែត្រឹមត្រូវ កំហុសកាន់តែធំក្នុងការវាស់ល្បឿនរបស់វា និងផ្ទុយមកវិញ៖ យើងដឹងពីល្បឿនរបស់អេឡិចត្រុងកាន់តែត្រឹមត្រូវ ភាពមិនប្រាកដប្រជានៅក្នុងកូអរដោណេរបស់វាកាន់តែធំ។
វត្តមាននៃលក្ខណៈសម្បត្តិរលកនៃអេឡិចត្រុងអនុញ្ញាតឱ្យយើងអនុវត្តសមីការរលក Schrödinger ទៅវា។

∂ 2 Ψ ∂ x 2 + ∂ 2 Ψ ∂ y 2 + ∂ 2 Ψ ∂ z 2 + 8 π 2 m h (E − V) Ψ = 0 (\displaystyle (\frac ((\partial))^(2)\Psi )(\partial x^(2)))+(\frac ((\partial)^(2)\Psi )(\partial y^(2)))+(\frac ((\partial)^(2) \Psi )(\partial z^(2)))+(\frac (8(\pi ^(2))m)(h))\left(E-V\right)\Psi =0)

តើថាមពលសរុបរបស់អេឡិចត្រុងនៅឯណា ថាមពលសក្តានុពលរបស់អេឡិចត្រុង អត្ថន័យរូបវន្តនៃមុខងារ Ψ (\បង្ហាញរចនាប័ទ្ម \psi) - ឫសការ៉េនៃប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងនៅក្នុងលំហដែលមានកូអរដោណេ x, yនិង z(ខឺណែលត្រូវបានចាត់ទុកថាជាប្រភពដើម) ។
សមីការដែលបានបង្ហាញត្រូវបានសរសេរសម្រាប់ប្រព័ន្ធអេឡិចត្រុងមួយ។ សម្រាប់ប្រព័ន្ធដែលមានអេឡិចត្រុងច្រើនជាងមួយ គោលការណ៍នៃការពិពណ៌នានៅតែដដែល ប៉ុន្តែសមីការត្រូវប្រើទម្រង់ស្មុគស្មាញជាង។ ដំណោះស្រាយក្រាហ្វិកនៃសមីការ Schrödinger គឺជាធរណីមាត្រនៃគន្លងអាតូមិក។ ដូច្នេះ s-orbital មានរាងដូចបាល់ p-orbital មានរាងជារាងប្រាំបីដែលមាន " knot" នៅប្រភពដើម (នៅលើស្នូលដែលប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងមានទំនោរទៅសូន្យ) ។

នៅក្នុងក្របខណ្ឌនៃទ្រឹស្តីមេកានិចកង់ទិចទំនើប អេឡិចត្រុងមួយត្រូវបានពិពណ៌នាដោយសំណុំនៃលេខ quantum៖ ន , លីត្រ , m l , ស និង m s . យោងតាមគោលការណ៍ Pauli អាតូមមួយមិនអាចមានអេឡិចត្រុងពីរដែលមានសំណុំដូចគ្នាទាំងស្រុងនៃលេខ quantum ទាំងអស់។
លេខ quantum សំខាន់ ន កំណត់កម្រិតថាមពលនៃអេឡិចត្រុង ពោលគឺនៅកម្រិតអេឡិចត្រូនិចដែលអេឡិចត្រុងដែលបានផ្តល់ឱ្យស្ថិតនៅ។ លេខ quantum សំខាន់អាចយកតែតម្លៃចំនួនគត់ដែលធំជាង 0៖ ន =1;2;3... តម្លៃអតិបរមា ន សម្រាប់អាតូមជាក់លាក់នៃធាតុមួយត្រូវនឹងចំនួននៃរយៈពេលដែលធាតុស្ថិតនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D. I. Mendeleev ។
លេខគន្លង (បន្ថែម) លីត្រ កំណត់ធរណីមាត្រនៃពពកអេឡិចត្រុង។ អាចយកតម្លៃចំនួនគត់ពី 0 ទៅ ន - មួយ។ សម្រាប់តម្លៃនៃលេខ quantum បន្ថែម លីត្រ ការកំណត់អក្សរត្រូវបានប្រើ៖

អត្ថន័យ លីត្រ 0 1 2 3 4
ការកំណត់អក្សរ ស ទំ ឃ f g

S-orbital គឺស្វ៊ែរ p-orbital គឺរូបប្រាំបី។ គន្លងដែលនៅសេសសល់មានរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគ្រស្មាញដូចជា d-orbital ដែលបង្ហាញក្នុងរូប។

អេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតនិងគន្លងមិនត្រូវបានរៀបចំដោយចៃដន្យនោះទេប៉ុន្តែយោងទៅតាមច្បាប់ Klechkovsky យោងទៅតាមការបំពេញនៃអេឡិចត្រុងកើតឡើងតាមគោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត ពោលគឺតាមលំដាប់ឡើងនៃផលបូកនៃលេខ quantum សំខាន់ និងគន្លង។ ន +លីត្រ . ក្នុងករណីដែលផលបូកសម្រាប់ជម្រើសបំពេញទាំងពីរគឺដូចគ្នា កម្រិតថាមពលទាបបំផុតត្រូវបានបំពេញដំបូង (ឧទាហរណ៍៖ ពេល ន =3 ក លីត្រ =2 និង ន =4 ក លីត្រ =1 ដំបូងនឹងបំពេញកម្រិត 3)។ លេខកង់ទិចម៉ាញេទិក m l កំណត់ទីតាំងនៃគន្លងក្នុងលំហ ហើយអាចយកតម្លៃចំនួនគត់ពី -l ពីមុន +l រួមទាំង 0. មានតែតម្លៃមួយប៉ុណ្ណោះដែលអាចធ្វើទៅបានសម្រាប់ s-orbital m l =0. សម្រាប់ p-orbital មានតម្លៃបីរួចទៅហើយគឺ -1, 0 និង +1 នោះគឺ p-orbital អាចមានទីតាំងនៅតាមអ័ក្សកូអរដោនេ x, y និង z ។

ការរៀបចំ orbitals អាស្រ័យលើតម្លៃ m l

អេឡិចត្រុងមានសន្ទុះមុំរបស់វា - ការបង្វិលដែលតំណាងដោយលេខកង់ទិច ស . ការបង្វិលអេឡិចត្រុងគឺជាតម្លៃថេរនិងស្មើនឹង 1/2 ។ បាតុភូតនៃការបង្វិលអាចត្រូវបានតំណាងតាមលក្ខខណ្ឌថាជាចលនាជុំវិញអ័ក្សរបស់វា។ ដំបូងឡើយ ការបង្វិលអេឡិចត្រុងត្រូវបានស្មើនឹងចលនារបស់ភពជុំវិញអ័ក្សរបស់វា ប៉ុន្តែការប្រៀបធៀបបែបនេះគឺខុស។ Spin គឺជាបាតុភូត quantum សុទ្ធសាធ ដែលមិនមាន analogues នៅក្នុងមេកានិចបុរាណ។

អាតូម- ភាគល្អិតតូចបំផុតនៃសារធាតុដែលមិនអាចបំបែកបានដោយគីមី។ នៅសតវត្សទី 20 រចនាសម្ព័ន្ធស្មុគ្រស្មាញនៃអាតូមត្រូវបានបកស្រាយ។ អាតូមត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការចោទប្រកាន់វិជ្ជមាន ស្នូលនិងសំបកដែលបង្កើតឡើងដោយអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមាន។ បន្ទុកសរុបនៃអាតូមឥតគិតថ្លៃគឺសូន្យ ចាប់តាំងពីការចោទប្រកាន់នៃស្នូល និង សែលអេឡិចត្រុងតុល្យភាពគ្នាទៅវិញទៅមក។ ក្នុងករណីនេះបន្ទុកនៃស្នូលគឺស្មើនឹងចំនួនធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ( លេខអាតូមិច) និងស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងសរុប (បន្ទុកអេឡិចត្រុងគឺ −1)។

ស្នូលអាតូមត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយការចោទប្រកាន់វិជ្ជមាន ប្រូតុងនិងភាគល្អិតអព្យាក្រឹត - នឺត្រុងដែលមិនគិតថ្លៃ។ លក្ខណៈទូទៅនៃភាគល្អិតបឋមនៅក្នុងសមាសភាពនៃអាតូមអាចត្រូវបានបង្ហាញជាទម្រង់តារាង៖

ចំនួនប្រូតុងគឺស្មើនឹងបន្ទុកនៃស្នូល ដូច្នេះស្មើនឹងចំនួនអាតូមិក។ ដើម្បីស្វែងរកចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ អ្នកត្រូវដកបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ (ចំនួនប្រូតុង) ចេញពីម៉ាស់អាតូម (ផលបូកនៃម៉ាស់ប្រូតុង និងនឺត្រុង)។

ឧទាហរណ៍នៅក្នុងអាតូមសូដ្យូម 23 Na ចំនួនប្រូតុងគឺ p = 11 ហើយចំនួននឺត្រុងគឺ n = 23 − 11 = 12 ។

ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាអាចខុសគ្នា។ អាតូមបែបនេះត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូតូប .

សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមក៏មានរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញផងដែរ។ អេឡិចត្រុងមានទីតាំងនៅលើកម្រិតថាមពល (ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច) ។

លេខកម្រិតកំណត់លក្ខណៈថាមពលអេឡិចត្រុង។ នេះគឺដោយសារតែការពិតដែលថាភាគល្អិតបឋមអាចបញ្ជូននិងទទួលថាមពលមិនមែនក្នុងបរិមាណតិចតួចតាមអំពើចិត្តទេប៉ុន្តែនៅក្នុងផ្នែកខ្លះ - quanta ។ កម្រិតកាន់តែខ្ពស់ អេឡិចត្រុងមានថាមពលកាន់តែច្រើន។ ដោយសារថាមពលនៃប្រព័ន្ធកាន់តែទាប វាកាន់តែមានស្ថេរភាព (ប្រៀបធៀបស្ថេរភាពទាបនៃថ្មនៅលើកំពូលភ្នំដែលមានថាមពលសក្តានុពលធំ និងទីតាំងស្ថេរភាពនៃថ្មដូចគ្នានៅលើវាលទំនាបខាងក្រោម នៅពេលដែលវា ថាមពលគឺទាបជាងច្រើន) កម្រិតដែលមានថាមពលអេឡិចត្រុងទាបត្រូវបានបំពេញដំបូងហើយបន្ទាប់មក - ខ្ពស់។

ចំនួនអេឡិចត្រុងអតិបរិមាដែលកម្រិតមួយអាចរក្សាបានអាចត្រូវបានគណនាដោយប្រើរូបមន្ត៖
N \u003d 2n 2 ដែល N ជាចំនួនអេឡិចត្រុងអតិបរមាក្នុងកម្រិត
n - លេខកម្រិត។

បន្ទាប់មកសម្រាប់កម្រិតទីមួយ N = 2 1 2 = 2,

សម្រាប់ទីពីរ N = 2 2 2 = 8 ។ល។

ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅសម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងចម្បង (A) គឺស្មើនឹងលេខក្រុម។

នៅក្នុងតារាងតាមកាលសម័យទំនើបភាគច្រើន ការរៀបចំអេឡិចត្រុងតាមកម្រិតត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងក្រឡាជាមួយនឹងធាតុ។ សំខាន់ណាស់យល់ថាកម្រិតត្រូវបានអាន ចុះឡើងដែលត្រូវនឹងថាមពលរបស់ពួកគេ។ ដូច្នេះ ជួរ​ឈរ​នៃ​លេខ​ក្នុង​ក្រឡា​ដែល​មាន​សូដ្យូម៖
1
8
2

នៅកម្រិតទី 1 - 2 អេឡិចត្រុង

នៅកម្រិតទី 2 - អេឡិចត្រុង 8,

នៅកម្រិតទី 3 - 1 អេឡិចត្រុង
សូមប្រយ័ត្ន កំហុសធម្មតាណាស់!

ការចែកចាយអេឡិចត្រុងលើកម្រិតអាចត្រូវបានតំណាងជាដ្យាក្រាម៖
១១ ណា)))
2 8 1

ប្រសិនបើតារាងតាមកាលកំណត់មិនបង្ហាញពីការបែងចែកអេឡិចត្រុងតាមកម្រិត អ្នកអាចត្រូវបានណែនាំដោយ៖

  • ចំនួនអេឡិចត្រុងអតិបរិមា៖ នៅកម្រិតទី ១ មិនលើសពី ២ អ៊ី - ,
    នៅថ្ងៃទី 2-8 អ៊ី - ,
    នៅកម្រិតខាងក្រៅ - 8 អ៊ី − ;
  • ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ (សម្រាប់ធាតុ 20 ដំបូងវាដូចគ្នានឹងលេខក្រុម)

បន្ទាប់មកសម្រាប់សូដ្យូម វគ្គនៃហេតុផលនឹងមានដូចខាងក្រោម៖

  1. ចំនួនសរុបនៃអេឡិចត្រុងគឺ 11 ដូច្នេះកម្រិតទីមួយត្រូវបានបំពេញហើយមាន 2 អ៊ី − ;
  2. ទីបី កម្រិតខាងក្រៅមាន 1 អ៊ី − (ក្រុម I)
  3. កម្រិតទីពីរមានអេឡិចត្រុងដែលនៅសល់: 11 − (2 + 1) = 8 (បំពេញទាំងស្រុង)

* សម្រាប់ភាពខុសគ្នាកាន់តែច្បាស់រវាងអាតូមសេរី និងអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុ អ្នកនិពន្ធមួយចំនួនស្នើឱ្យប្រើពាក្យ "អាតូម" ដើម្បីសំដៅលើអាតូមសេរី (អព្យាក្រឹត) ហើយសំដៅលើអាតូមទាំងអស់ រួមទាំងអាតូមនៅក្នុងសមាសធាតុផងដែរ។ ពួកគេស្នើពាក្យ "ភាគល្អិតអាតូមិក" ។ ពេលវេលានឹងប្រាប់ថាតើជោគវាសនានៃលក្ខខណ្ឌទាំងនេះនឹងទៅជាយ៉ាងណា។ តាមទស្សនៈរបស់យើង អាតូមតាមនិយមន័យគឺជាភាគល្អិត ដូច្នេះពាក្យថា "ភាគល្អិតអាតូម" អាចត្រូវបានចាត់ទុកថាជា tautology ("ប្រេងប៊ឺ")។

2. ភារកិច្ច។ ការគណនាបរិមាណសារធាតុនៃផលិតផលប្រតិកម្ម ប្រសិនបើម៉ាស់នៃសារធាតុចាប់ផ្តើមត្រូវបានគេដឹង។
ឧទាហរណ៍៖

តើបរិមាណនៃសារធាតុអ៊ីដ្រូសែននឹងត្រូវបានបញ្ចេញក្នុងអំឡុងពេលអន្តរកម្មនៃស័ង្កសីជាមួយអាស៊ីត hydrochloric ដែលមានទម្ងន់ 146 ក្រាម?

ការសម្រេចចិត្ត៖

  1. យើងសរសេរសមីការប្រតិកម្ម៖ Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
  2. ស្វែងរកម៉ាសនៃអាស៊ីត hydrochloric៖ M (HCl) \u003d 1 + 35.5 \u003d 36.5 (g / mol)
    (យើងក្រឡេកមើលម៉ាស់ថ្លុកនៃធាតុនីមួយៗ ជាលេខស្មើនឹងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទង ក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ នៅក្រោមសញ្ញានៃធាតុ ហើយបង្គត់វាទៅជាចំនួនគត់ លើកលែងតែក្លរីន ដែលយកជា 35.5)
  3. រកបរិមាណសារធាតុអាស៊ីតអ៊ីដ្រូក្លរីក៖ n (HCl) \u003d m / M \u003d 146 ក្រាម / 36.5 ក្រាម / mol \u003d 4 mol
  4. យើងសរសេរទិន្នន័យដែលមាននៅខាងលើសមីការប្រតិកម្ម ហើយនៅក្រោមសមីការ - ចំនួនម៉ូលតាមសមីការ (ស្មើនឹងមេគុណនៅពីមុខសារធាតុ)៖
    4 mol x mol
    Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
    2 mol 1 mol
  5. យើងបង្កើតសមាមាត្រ៖
    4 mol - xប្រជ្រុយ
    2 mol - 1 mol
    (ឬដោយការពន្យល់៖
    ពី 4 moles នៃអាស៊ីត hydrochloric អ្នកទទួលបាន x mole នៃអ៊ីដ្រូសែន
    និងចេញពី 2 mol - 1 mol)
  6. យើង​ស្វែងរក x៖
    x= 4 mol 1 mol / 2 mol = 2 mol

ចម្លើយ៖ 2 mol ។

គំនិតនៃអាតូមមួយបានកើតឡើងនៅក្នុងពិភពបុរាណដើម្បីកំណត់ភាគល្អិតនៃរូបធាតុ។ នៅក្នុងភាសាក្រិច អាតូមមានន័យថា "មិនអាចបំបែកបាន"។

អេឡិចត្រុង

រូបវិទូជនជាតិអៀរឡង់ Stoney ផ្អែកលើការពិសោធន៍បានសន្និដ្ឋានថា ចរន្តអគ្គិសនីត្រូវបានដឹកដោយភាគល្អិតតូចបំផុតដែលមាននៅក្នុងអាតូមនៃធាតុគីមីទាំងអស់។ ក្នុងតម្លៃ 1891$ Stoney បានស្នើឱ្យហៅភាគល្អិតទាំងនេះ អេឡិចត្រុងដែលនៅក្នុងភាសាក្រិចមានន័យថា "ពណ៌លឿង" ។

ពីរបីឆ្នាំបន្ទាប់ពីអេឡិចត្រុងបានទទួលឈ្មោះរបស់វា រូបវិទូជនជាតិអង់គ្លេស Joseph Thomson និងរូបវិទូជនជាតិបារាំង Jean Perrin បានបង្ហាញថា អេឡិចត្រុងផ្ទុកបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ នេះ​ជា​បន្ទុក​អវិជ្ជមាន​តូច​បំផុត ដែល​ក្នុង​គីមីវិទ្យា​ត្រូវ​បាន​យក​ជា​ឯកតា $(–1)$ ។ Thomson ថែមទាំងអាចកំណត់ល្បឿននៃអេឡិចត្រុង (វាស្មើនឹងល្បឿនពន្លឺ - $300,000$ km/s) និងម៉ាស់អេឡិចត្រុង (វាគឺ $1836$ ដងតិចជាងម៉ាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន)។

Thomson និង Perrin បានភ្ជាប់បង្គោលនៃប្រភពបច្ចុប្បន្នជាមួយនឹងបន្ទះដែកពីរ - cathode និង anode មួយដែល soldered ចូលទៅក្នុងបំពង់កែវមួយដែលខ្យល់ត្រូវបានជម្លៀសចេញ។ នៅពេលដែលវ៉ុលប្រហែល 10 ពាន់វ៉ុលត្រូវបានអនុវត្តទៅលើបន្ទះអេឡិចត្រូត ការបញ្ចេញពន្លឺភ្លឺនៅក្នុងបំពង់ ហើយភាគល្អិតបានហោះចេញពី cathode (បង្គោលអវិជ្ជមាន) ទៅកាន់ anode (បង្គោលវិជ្ជមាន) ដែលដំបូងឡើយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រហៅថា កាំរស្មី cathodeហើយបន្ទាប់មកបានរកឃើញថាវាជាស្ទ្រីមនៃអេឡិចត្រុង។ ជាឧទាហរណ៍ អេឡិចត្រុង ប៉ះនឹងសារធាតុពិសេស ទៅលើអេក្រង់ទូរទស្សន៍ បង្កឱ្យមានពន្លឺ។

ការសន្និដ្ឋានត្រូវបានធ្វើឡើង: អេឡិចត្រុងគេចចេញពីអាតូមនៃសម្ភារៈដែល cathode ត្រូវបានផលិត។

អេឡិចត្រុងសេរី ឬលំហូររបស់វាក៏អាចទទួលបានតាមវិធីផ្សេងទៀតដែរ ឧទាហរណ៍ ដោយកំដៅខ្សែដែក ឬដោយពន្លឺលើលោហៈដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម I នៃតារាងតាមកាលកំណត់ (ឧទាហរណ៍ សេសយូម) ។

ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។

ស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយត្រូវបានយល់ថាជាសំណុំនៃព័ត៌មានអំពី ថាមពលអេឡិចត្រុងជាក់លាក់នៅក្នុង លំហដែលវាមានទីតាំងនៅ។ យើងដឹងរួចមកហើយថា អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយមិនមានគន្លងនៃចលនាទេ ពោលគឺឧ។ អាចនិយាយបានតែអំពី ប្រូបាប៊ីលីតេស្វែងរកវានៅក្នុងលំហជុំវិញស្នូល។ វាអាចមានទីតាំងនៅផ្នែកណាមួយនៃលំហនេះជុំវិញស្នូល ហើយចំនួនសរុបនៃទីតាំងផ្សេងៗរបស់វាត្រូវបានចាត់ទុកថាជាពពកអេឡិចត្រុងដែលមានដង់ស៊ីតេបន្ទុកអវិជ្ជមានជាក់លាក់។ តាមន័យធៀប នេះអាចត្រូវបានស្រមៃដូចខាងក្រោម: ប្រសិនបើវាអាចថតរូបទីតាំងរបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយរយ ឬលានវិនាទី ដូចនៅក្នុងរូបថតបញ្ចប់ នោះអេឡិចត្រុងនៅក្នុងរូបថតនឹងត្រូវបានតំណាងជាចំណុចមួយ។ ការលាបលើរូបថតបែបនេះរាប់មិនអស់នឹងបណ្តាលឱ្យរូបភាពនៃពពកអេឡិចត្រុងដែលមានដង់ស៊ីតេខ្ពស់បំផុតដែលមានចំណុចទាំងនេះភាគច្រើន។

តួលេខនេះបង្ហាញពី "ការកាត់" នៃដង់ស៊ីតេអេឡិចត្រុងបែបនេះនៅក្នុងអាតូមអ៊ីដ្រូសែនឆ្លងកាត់ស្នូល ហើយបន្ទាត់ដាច់ ៗ កំណត់ផ្នែកដែលប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងគឺ $ 90% ។ វណ្ឌវង្ក​ដែល​នៅជិត​ស្នូល​បំផុត​គ្របដណ្ដប់​លើ​តំបន់​នៃ​លំហ ដែល​ប្រូបាប៊ីលីតេ​នៃ​ការ​រក​អេឡិចត្រុង​គឺ $10%$ ប្រូបាប៊ីលីតេ​នៃ​ការ​រក​ឃើញ​អេឡិចត្រុង​នៅ​ក្នុង​វណ្ឌវង្ក​ទីពីរ​ពី​ស្នូល​គឺ $20%$ នៅ​ក្នុង​ផ្នែក​ទីបី​គឺ $≈30។ %$ ។ល។ មានភាពមិនច្បាស់លាស់មួយចំនួននៅក្នុងស្ថានភាពនៃអេឡិចត្រុង។ ដើម្បីកំណត់លក្ខណៈនៃរដ្ឋពិសេសនេះ រូបវិទូអាល្លឺម៉ង់ W. Heisenberg បានណែនាំគំនិតនៃ គោលការណ៍មិនប្រាកដប្រជា, i.e. បានបង្ហាញថា វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការកំណត់ក្នុងពេលដំណាលគ្នា និងច្បាស់អំពីថាមពល និងទីតាំងរបស់អេឡិចត្រុង។ ថាមពលរបស់អេឡិចត្រុងត្រូវបានកំណត់កាន់តែត្រឹមត្រូវ ទីតាំងរបស់វាកាន់តែមិនច្បាស់លាស់ ហើយផ្ទុយទៅវិញ ដោយបានកំណត់ទីតាំង វាមិនអាចកំណត់ថាមពលរបស់អេឡិចត្រុងបានទេ។ តំបន់ប្រូបាប៊ីលីតេនៃការរកឃើញអេឡិចត្រុងមិនមានព្រំដែនច្បាស់លាស់ទេ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ គេអាចបែងចែកចន្លោះដែលប្រូបាប៊ីលីតេនៃការស្វែងរកអេឡិចត្រុងមានអតិបរមា។

លំហជុំវិញស្នូលអាតូម ដែលអេឡិចត្រុងទំនងជាត្រូវបានរកឃើញ ត្រូវបានគេហៅថាគន្លង។

វាមានប្រហែល $90%$ នៃពពកអេឡិចត្រុង ដែលមានន័យថាប្រហែល $90%$ នៃពេលវេលាដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅក្នុងផ្នែកនៃលំហនេះ។ យោងតាមទម្រង់នេះ $4$ នៃប្រភេទគន្លងដែលគេស្គាល់បច្ចុប្បន្នត្រូវបានសម្គាល់ ដែលត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរឡាតាំង $s, p, d$ និង $f$ ។ តំណាងក្រាហ្វិកនៃទម្រង់មួយចំនួននៃគន្លងអេឡិចត្រូនិចត្រូវបានបង្ហាញក្នុងរូប។

លក្ខណៈសំខាន់បំផុតនៃចលនារបស់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លងជាក់លាក់មួយគឺថាមពលនៃការតភ្ជាប់របស់វាជាមួយស្នូល។ អេឡិចត្រុងដែលមានតម្លៃថាមពលស្រដៀងគ្នាបង្កើតបានជាតែមួយ ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច, ឬ កម្រិតថាមពល. កម្រិតថាមពលត្រូវបានរាប់ចាប់ពីស្នូល៖ ១ ដុល្លារ ២ ទី ៣ ៤ ៥ ៦ ដុល្លារ និង ៧ ដុល្លារ។

ចំនួនគត់ $n$ ដែលបង្ហាញពីចំនួននៃកម្រិតថាមពលត្រូវបានគេហៅថា លេខ quantum សំខាន់។

វាកំណត់លក្ខណៈថាមពលនៃអេឡិចត្រុងដែលកាន់កាប់កម្រិតថាមពលដែលបានផ្តល់ឱ្យ។ អេឡិចត្រុងនៃកម្រិតថាមពលទីមួយដែលនៅជិតបំផុតទៅនឹងស្នូលមានថាមពលទាបបំផុត។ បើប្រៀបធៀបជាមួយអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតទីមួយ អេឡិចត្រុងនៃកម្រិតបន្ទាប់ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយបរិមាណថាមពលច្រើន។ អាស្រ័យហេតុនេះ អេឡិចត្រុងនៃកម្រិតខាងក្រៅមានទំនាក់ទំនងយ៉ាងតឹងរ៉ឹងបំផុតទៅនឹងស្នូលនៃអាតូម។

ចំនួននៃកម្រិតថាមពល (ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច) នៅក្នុងអាតូមគឺស្មើនឹងចំនួននៃរយៈពេលនៅក្នុងប្រព័ន្ធរបស់ D. I. Mendeleev ដែលធាតុគីមីជាកម្មសិទ្ធិ៖ អាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលដំបូងមានកម្រិតថាមពលមួយ; រយៈពេលទីពីរ - ពីរ; រយៈពេលទីប្រាំពីរ - ប្រាំពីរ។

ចំនួនអេឡិចត្រុងច្រើនបំផុតក្នុងកម្រិតថាមពលត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖

ដែល $N$ គឺជាចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុង; $n$ គឺជាលេខកម្រិត ឬលេខ quantum សំខាន់។ ជាលទ្ធផល៖ កម្រិតថាមពលទីមួយដែលនៅជិតបំផុតទៅនឹងស្នូលអាចផ្ទុកអេឡិចត្រុងមិនលើសពីពីរ។ នៅលើទីពីរ - មិនលើសពី 8 ដុល្លារ; នៅលើទីបី - មិនលើសពី 18 ដុល្លារ; នៅថ្ងៃទីបួន - មិនលើសពី 32 ដុល្លារ។ ហើយតើកម្រិតថាមពល (ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច) ត្រូវបានរៀបចំយ៉ាងដូចម្តេច?

ចាប់ផ្តើមពីកម្រិតថាមពលទីពីរ $(n=2)$ កម្រិតនីមួយៗត្រូវបានបែងចែកទៅជាកម្រិតរង (ស្រទាប់រង) ខុសគ្នាបន្តិចបន្តួចពីគ្នាទៅវិញទៅមកដោយថាមពលភ្ជាប់ជាមួយស្នូល។

ចំនួននៃកម្រិតរងគឺស្មើនឹងតម្លៃនៃលេខ quantum ចម្បង៖កម្រិតថាមពលទីមួយមានកម្រិតរងមួយ; ទីពីរ - ពីរ; ទីបី - បី; ទីបួនគឺបួន។ កម្រិតរងត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយគន្លង។

តម្លៃនីមួយៗនៃ $n$ ត្រូវគ្នាទៅនឹងចំនួននៃគន្លងស្មើនឹង $n^2$ ។ យោងតាមទិន្នន័យដែលបង្ហាញក្នុងតារាង វាអាចតាមដានទំនាក់ទំនងរវាងលេខ quantum សំខាន់ $n$ និងចំនួន sublevels ប្រភេទ និងចំនួន orbitals និងចំនួនអតិបរមានៃ electrons ក្នុងមួយ sublevel និង level។

លេខ quantum សំខាន់ ប្រភេទ និងចំនួនគន្លង ចំនួនអតិបរិមានៃអេឡិចត្រុងនៅអនុ និងកម្រិត។

កម្រិតថាមពល $(n)$ ចំនួននៃកម្រិតរងស្មើនឹង $n$ ប្រភេទគន្លង ចំនួនគន្លង ចំនួនអតិបរមានៃអេឡិចត្រុង
នៅក្នុងកម្រិតរង ក្នុងកម្រិតស្មើនឹង $n^2$ នៅក្នុងកម្រិតរង នៅកម្រិតស្មើនឹង $n^2$
$K(n=1)$ $1$ $1s$ $1$ $1$ $2$ $2$
$L(n=2)$ $2$ $2s$ $1$ $4$ $2$ $8$
$2p$ $3$ $6$
$M(n=3)$ $3$ $3s$ $1$ $9$ $2$ $18$
$3p$ $3$ $6$
$3d$ $5$ $10$
$N(n=4)$ $4$ $4s$ $1$ $16$ $2$ $32$
$4p$ $3$ $6$
$4d$ $5$ $10$
$4f$ $7$ $14$

វាជាទម្លាប់ក្នុងការកំណត់កម្រិតរងជាអក្សរឡាតាំង ក៏ដូចជារូបរាងនៃគន្លងដែលពួកវាមាន៖ $s, p, d, f$ ។ ដូច្នេះ៖

  • $s$-sublevel - កម្រិតរងទីមួយនៃកម្រិតថាមពលនីមួយៗដែលនៅជិតបំផុតទៅនឹងស្នូលអាតូមិក មានមួយ $s$-orbital;
  • $p$-sublevel - កម្រិតរងទីពីរនៃនីមួយៗ លើកលែងតែទីមួយ កម្រិតថាមពល មានបី $p$-orbitals;
  • $d$-sublevel - កម្រិតរងទីបីនៃនីមួយៗ ចាប់ផ្តើមពីកម្រិតថាមពលទីបី មានប្រាំ $d$-orbitals;
  • កម្រិត $f$-sublevel នៃនីមួយៗ ចាប់ផ្តើមពីកម្រិតថាមពលទីបួន មានប្រាំពីរ $f$-orbitals ។

ស្នូលអាតូម

ប៉ុន្តែមិនត្រឹមតែអេឡិចត្រុងទេដែលជាផ្នែកមួយនៃអាតូម។ រូបវិទូ Henri Becquerel បានរកឃើញថា សារធាតុរ៉ែធម្មជាតិដែលមានអំបិល អ៊ុយរ៉ាញ៉ូម ក៏បញ្ចេញវិទ្យុសកម្មដែលមិនស្គាល់ ដោយបំភ្លឺខ្សែភាពយន្តរូបថតដែលបិទពីពន្លឺ។ បាតុភូតនេះត្រូវបានគេហៅថា វិទ្យុសកម្ម.

កាំរស្មីវិទ្យុសកម្មមានបីប្រភេទ៖

  1. $α$-rays ដែល​មាន​ភាគល្អិត $α$ មាន​បន្ទុក​ធំ​ជាង​អេឡិចត្រុង $2 ដង ប៉ុន្តែ​មាន​សញ្ញា​វិជ្ជមាន និង​ម៉ាស់ $4$ ដង​ធំ​ជាង​ម៉ាស់​អាតូម​អ៊ីដ្រូសែន។
  2. $β$-rays គឺជាស្ទ្រីមនៃអេឡិចត្រុង;
  3. $γ$-rays គឺជារលកអេឡិចត្រូម៉ាញេទិចដែលមានម៉ាស់តិចតួចដែលមិនផ្ទុកបន្ទុកអគ្គិសនី។

ជាលទ្ធផល អាតូមមានរចនាសម្ព័ន្ធស្មុគស្មាញ - វាមានស្នូល និងអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកវិជ្ជមាន។

តើអាតូមត្រូវបានរៀបចំយ៉ាងដូចម្តេច?

នៅឆ្នាំ 1910 នៅទីក្រុង Cambridge ជិតទីក្រុងឡុងដ៍ លោក Ernest Rutherford ជាមួយសិស្ស និងសហការីរបស់គាត់បានសិក្សាការខ្ចាត់ខ្ចាយនៃភាគល្អិត $α$ ដែលឆ្លងកាត់បន្ទះមាសស្តើង ហើយធ្លាក់លើអេក្រង់។ ភាគល្អិតអាល់ហ្វាជាធម្មតាបានបង្វែរទិសដៅដើមត្រឹមតែមួយដឺក្រេប៉ុណ្ណោះ ដោយបញ្ជាក់ វានឹងហាក់បីដូចជា ឯកសណ្ឋាន និងឯកសណ្ឋាននៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាតូមមាស។ ហើយភ្លាមៗនោះ អ្នកស្រាវជ្រាវបានកត់សម្គាល់ឃើញថា ភាគល្អិត $α$ មួយចំនួនបានផ្លាស់ប្តូរទិសដៅនៃផ្លូវរបស់ពួកគេភ្លាមៗ ហាក់ដូចជាកំពុងរត់ចូលទៅក្នុងឧបសគ្គមួយចំនួន។

ដោយការដាក់អេក្រង់នៅពីមុខ foil នោះ Rutherford អាចរកឃើញសូម្បីតែករណីកម្រទាំងនោះ នៅពេលដែលភាគល្អិត $α$ ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីអាតូមមាសបានហោះក្នុងទិសដៅផ្ទុយ។

ការគណនាបានបង្ហាញថាបាតុភូតដែលបានសង្កេតអាចកើតឡើងប្រសិនបើម៉ាស់ទាំងមូលនៃអាតូម និងបន្ទុកវិជ្ជមានទាំងអស់របស់វាត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងស្នូលកណ្តាលតូចមួយ។ កាំនៃស្នូល ដូចដែលវាបានប្រែក្លាយគឺតូចជាងកាំនៃអាតូមទាំងមូល 100,000 ដង ដែលតំបន់នោះមានអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ប្រសិនបើយើងអនុវត្តការប្រៀបធៀបក្នុងន័យធៀប នោះបរិមាណអាតូមទាំងមូលអាចត្រូវបានប្រដូចទៅនឹងកីឡដ្ឋាន Luzhniki ហើយស្នូលអាចត្រូវបានគេប្រដូចទៅនឹងបាល់បាល់ទាត់ដែលមានទីតាំងនៅកណ្តាលវាល។

អាតូមនៃធាតុគីមីណាមួយអាចប្រៀបធៀបទៅនឹងប្រព័ន្ធព្រះអាទិត្យតូចមួយ។ ដូច្នេះគំរូនៃអាតូមដែលស្នើឡើងដោយ Rutherford ត្រូវបានគេហៅថាភព។

ប្រូតុង និងនឺត្រុង

វាប្រែថាស្នូលអាតូមតូចមួយដែលម៉ាស់ទាំងមូលនៃអាតូមត្រូវបានប្រមូលផ្តុំមានភាគល្អិតពីរប្រភេទ - ប្រូតុងនិងនឺត្រុង។

ប្រូតុងមានបន្ទុកស្មើនឹងបន្ទុកអេឡិចត្រុង ប៉ុន្តែផ្ទុយពីសញ្ញា $(+1)$ និងម៉ាស់ស្មើនឹងម៉ាស់អាតូមអ៊ីដ្រូសែន (វាត្រូវបានទទួលយកក្នុងគីមីវិទ្យាជាឯកតា)។ ប្រូតុងត្រូវបានតាងដោយ $↙(1)↖(1)p$ (ឬ $р+$)។ នឺត្រុងមិនផ្ទុកបន្ទុកទេ ពួកវាមានអព្យាក្រឹត និងមានម៉ាស់ស្មើនឹងម៉ាស់ប្រូតុង ពោលគឺឧ។ $1$។ នឺត្រុងត្រូវបានតាងដោយ $↙(0)↖(1)n$ (ឬ $n^0$)។

ប្រូតុង និងនឺត្រុងត្រូវបានគេហៅថាជាសមូហភាព នុយក្លេអុង(ពីឡាតាំង។ ស្នូល- ស្នូល) ។

ផលបូកនៃចំនួនប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមត្រូវបានគេហៅថា លេខម៉ាស. ឧទាហរណ៍ ចំនួនម៉ាស់អាតូមអាលុយមីញ៉ូម៖

ចាប់តាំងពីម៉ាស់អេឡិចត្រុងដែលមានការធ្វេសប្រហែសអាចត្រូវបានគេមិនយកចិត្តទុកដាក់នោះវាច្បាស់ណាស់ថាម៉ាស់អាតូមទាំងមូលត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងស្នូល។ អេឡិចត្រុងត្រូវបានតំណាងដូចខាងក្រោម៖ $e↖(-)$ ។

ដោយសារអាតូមមានអព្យាក្រឹតអគ្គិសនី វាក៏ច្បាស់ដែរថា ចំនួនប្រូតុង និងអេឡិចត្រុងក្នុងអាតូមគឺដូចគ្នា។ វាស្មើនឹងចំនួនអាតូមិកនៃធាតុគីមីចាត់តាំងឱ្យវានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ជាឧទាហរណ៍ ស្នូលនៃអាតូមដែកមានប្រូតុង $26$ ហើយអេឡិចត្រុង $26$ វិលជុំវិញស្នូល។ និងរបៀបកំណត់ចំនួននឺត្រុង?

ដូចដែលអ្នកដឹង ម៉ាស់អាតូម គឺជាផលបូកនៃម៉ាស់ប្រូតុង និងនឺត្រុង។ ដោយដឹងពីលេខធម្មតានៃធាតុ $(Z)$, i.e. ចំនួនប្រូតុង និងចំនួនម៉ាស់ $(A)$ ស្មើនឹងផលបូកនៃចំនួនប្រូតុង និងនឺត្រុង អ្នកអាចរកឃើញចំនួននឺត្រុង $(N)$ ដោយប្រើរូបមន្ត៖

ឧទាហរណ៍ ចំនួននឺត្រុងនៅក្នុងអាតូមដែកគឺ៖

$56 – 26 = 30$.

តារាងបង្ហាញពីលក្ខណៈសំខាន់នៃភាគល្អិតបឋម។

លក្ខណៈមូលដ្ឋាននៃភាគល្អិតបឋម។

អ៊ីសូតូប

ប្រភេទនៃអាតូមនៃធាតុដូចគ្នាដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា ប៉ុន្តែចំនួនម៉ាស់ផ្សេងគ្នាត្រូវបានគេហៅថា អ៊ីសូតូប។

ពាក្យ អ៊ីសូតូបមានពាក្យក្រិកពីរ៖ អ៊ីសូស- ដូចគ្នានិង តូប- កន្លែង មានន័យថា "កាន់កាប់កន្លែងមួយ" (ក្រឡា) នៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុ។

ធាតុគីមីដែលមាននៅក្នុងធម្មជាតិគឺជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូប។ ដូច្នេះកាបូនមានអ៊ីសូតូបចំនួនបីដែលមានម៉ាស់ 12 ដុល្លារ 13 ដុល្លារ 14 ដុល្លារ។ អុកស៊ីហ្សែន - អ៊ីសូតូបបីដែលមានម៉ាស់ 16 ដុល្លារ 17 ដុល្លារ។

ជាធម្មតាត្រូវបានផ្តល់ឱ្យនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃធាតុគីមីគឺជាតម្លៃជាមធ្យមនៃម៉ាស់អាតូមនៃល្បាយធម្មជាតិនៃអ៊ីសូតូបនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យដោយគិតគូរពីភាពសម្បូរបែបដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេនៅក្នុងធម្មជាតិ ដូច្នេះតម្លៃនៃ ម៉ាស់អាតូមច្រើនតែជាប្រភាគ។ ឧទាហរណ៍ អាតូមក្លរីនធម្មជាតិគឺជាល្បាយនៃអ៊ីសូតូបពីរ - 35$ (មាន 75%$ នៅក្នុងធម្មជាតិ) និង 37$ (មាន 25%$); ដូច្នេះ ម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងនៃក្លរីនគឺ $35.5$។ អ៊ីសូតូបនៃក្លរីនត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

$↖(35)↙(17)(Cl)$ និង $↖(37)↙(17)(Cl)$

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអ៊ីសូតូបក្លរីនគឺដូចគ្នាទៅនឹងអ៊ីសូតូបនៃធាតុគីមីភាគច្រើនដូចជាប៉ូតាស្យូម argon៖

$↖(39)↙(19)(K)$ និង $↖(40)↙(19)(K)$, $↖(39)↙(18)(Ar)$ និង $↖(40)↙(18 )(Ar)$

ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ អ៊ីសូតូមអ៊ីដ្រូសែនមានលក្ខណៈសម្បត្តិខុសគ្នាខ្លាំង ដោយសារការកើនឡើងយ៉ាងខ្លាំងនៃម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងរបស់ពួកគេ។ ពួកគេថែមទាំងត្រូវបានគេផ្តល់ឈ្មោះបុគ្គល និងសញ្ញាគីមី៖ ប្រូទីយ៉ូម - $↖(1)↙(1)(H)$; deuterium - $↖(2)↙(1)(H)$ ឬ $↖(2)↙(1)(D)$; Tritium - $↖(3)↙(1)(H)$ ឬ $↖(3)↙(1)(T)$។

ឥឡូវនេះ វាអាចទៅរួចក្នុងការផ្តល់នូវនិយមន័យទំនើប តឹងរ៉ឹង និងវិទ្យាសាស្រ្តនៃធាតុគីមីមួយ។

ធាតុគីមីគឺជាបណ្តុំនៃអាតូមដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា។

រចនាសម្ព័ននៃសំបកអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃរយៈពេលបួនដំបូង

ពិចារណាលើការធ្វើផែនទីនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមនៃធាតុដោយរយៈពេលនៃប្រព័ន្ធរបស់ D. I. Mendeleev ។

ធាតុនៃរយៈពេលដំបូង។

គ្រោងការណ៍នៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមបង្ហាញពីការបែងចែកអេឡិចត្រុងលើស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច (កម្រិតថាមពល) ។

រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូមបង្ហាញពីការបែងចែកអេឡិចត្រុងលើកម្រិតថាមពល និងកម្រិតរង។

ក្រាហ្វិចរូបមន្តអេឡិចត្រុងនៃអាតូមបង្ហាញពីការបែងចែកអេឡិចត្រុងមិនត្រឹមតែក្នុងកម្រិត និងកម្រិតរងប៉ុណ្ណោះទេ ថែមទាំងនៅក្នុងគន្លងគោចរទៀតផង។

នៅក្នុងអាតូមអេលីយ៉ូម ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយត្រូវបានបញ្ចប់ វាមានអេឡិចត្រុង $2$។

អ៊ីដ្រូសែន និងអេលីយ៉ូម គឺជាធាតុ $s$-ធាតុ អាតូមទាំងនេះមាន $s$--orbitals ពោរពេញដោយអេឡិចត្រុង។

ធាតុនៃសម័យទីពីរ។

សម្រាប់ធាតុទាំងអស់នៃដំណាក់កាលទីពីរ ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយត្រូវបានបំពេញ ហើយអេឡិចត្រុងបំពេញគន្លង $s-$ និង $p$ នៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីពីរ ស្របតាមគោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត (ទីមួយ $s$ ហើយបន្ទាប់មក $p$) និងច្បាប់របស់ Pauli និង Hund ។

នៅក្នុងអាតូមអ៊ីយូតា ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីពីរត្រូវបានបញ្ចប់ - វាមានអេឡិចត្រុង $8 ។

ធាតុនៃសម័យទីបី។

សម្រាប់អាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីបី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីមួយ និងទីពីរត្រូវបានបញ្ចប់ ដូច្នេះស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបីត្រូវបានបំពេញ ដែលក្នុងនោះអេឡិចត្រុងអាចកាន់កាប់ 3s-, 3p- និង 3d-sublevels ។

រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃសម័យទីបី។

គន្លងអេឡិចត្រុង $3.5$ ត្រូវបានបញ្ចប់នៅអាតូមម៉ាញេស្យូម។ $Na$ និង $Mg$ គឺជា $s$-ធាតុ។

សម្រាប់អាលុយមីញ៉ូម និងធាតុបន្តបន្ទាប់ កម្រិតរង $3d$ ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។

$↙(18)(Ar)$ អាហ្គុន $1s^2(2)s^2(2)p^6(3)s^2(3)p^6$

នៅក្នុងអាតូម argon ស្រទាប់ខាងក្រៅ (ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបី) មានអេឡិចត្រុង $8 ។ នៅពេលដែលស្រទាប់ខាងក្រៅត្រូវបានបញ្ចប់ ប៉ុន្តែសរុបទៅ នៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបី ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយថា អាចមានអេឡិចត្រុងចំនួន 18 ដែលមានន័យថា ធាតុនៃសម័យកាលទីបី មានគន្លង $3d$ ទុកចោល។

ធាតុទាំងអស់ពី $Al$ ទៅ $Ar$ - $p$ - ធាតុ។

$s-$ និង $r$ - ធាតុទម្រង់ ក្រុមរងសំខាន់ៗនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។

ធាតុនៃសម័យទីបួន។

អាតូមប៉ូតាស្យូម និងកាល់ស្យូមមានស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបួន កម្រិតរង $4s$ ត្រូវបានបំពេញ ពីព្រោះ វាមានថាមពលតិចជាង $3d$-sublevel។ ដើម្បី​សម្រួល​រូបមន្ត​អេឡិច​ត្រូនិក​ក្រាហ្វិក​នៃ​អាតូម​នៃ​ធាតុ​នៃ​សម័យកាល​ទីបួន៖

  1. យើងសម្គាល់រូបមន្តអេឡិចត្រូនិចក្រាហ្វិកនៃ argon តាមលក្ខខណ្ឌដូចខាងក្រោម៖ $Ar$;
  2. យើងនឹងមិនពណ៌នាអំពីកម្រិតរងដែលមិនត្រូវបានបំពេញសម្រាប់អាតូមទាំងនេះទេ។

$K, Ca$ - $s$ - ធាតុ,រួមបញ្ចូលនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ។ សម្រាប់អាតូមចាប់ពី $Sc$ ដល់ $Zn$ កម្រិតរង 3d ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។ ទាំងនេះគឺ $3d$-ធាតុ។ ពួកគេត្រូវបានរួមបញ្ចូលនៅក្នុង ក្រុមរងចំហៀង,ស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅរបស់ពួកគេត្រូវបានបំពេញ ពួកគេត្រូវបានសំដៅទៅ ធាតុផ្លាស់ប្តូរ។

យកចិត្តទុកដាក់លើរចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូម chromium និងទង់ដែង។ នៅក្នុងពួកគេ អេឡិចត្រុងមួយ "ធ្លាក់" ពី $4s-$ ទៅកម្រិតរង $3d$ ដែលត្រូវបានពន្យល់ដោយស្ថេរភាពថាមពលកាន់តែច្រើននៃលទ្ធផល $3d^5$ និង $3d^(10)$ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច៖

$↙(24)(Cr)$1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(4)4s^(2)...$

$↙(29)(Cu)$1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)3d^(9)4s^(2)...$

និមិត្តសញ្ញាធាតុ, លេខស៊េរី, ឈ្មោះ ដ្យាក្រាមនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច ក្រាហ្វិចរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច
$↙(19)(K)$ ប៉ូតាស្យូម $1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^1$
$↙(20)(C)$ កាល់ស្យូម $1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2$
$↙(21)(Sc)$ Scandium $1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^1(3)d^1$ ឬ $1s^2(2)s^2(2)p ^6(3)p^6(3)d^1(4)s^1$
$↙(22)(Ti)$ទីតានីញ៉ូម $1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^2$ ឬ $1s^2(2)s^2(2)p ^6(3)p^6(3)d^2(4)s^2$
$↙(23)(V)$ Vanadium $1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^3$ ឬ $1s^2(2)s^2(2)p ^6(3)p^6(3)d^3(4)s^2$
$↙(24)(Cr)$ Chrome $1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^1(3)d^5$ ឬ $1s^2(2)s^2(2)p ^6(3)p^6(3)d^5(4)s^1$
$↙(29)(Сu)$ Chromium $1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^1(3)d^(10)$ ឬ $1s^2(2)s^2(2 )p^6(3)p^6(3)d^(10)(4)s^1$
$↙(30)(Zn)$ ស័ង្កសី $1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^(10)$ ឬ $1s^2(2)s^2(2 )p^6(3)p^6(3)d^(10)(4)s^2$
$↙(31)(Ga)$ Gallium $1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^(10)4p^(1)$ ឬ $1s^2(2) s^2(2)p^6(3)p^6(3)d^(10)(4)s^(2)4p^(1)$
$↙(36)(Kr)$ គ្រីបតុន $1s^2(2)s^2(2)p^6(3)p^6(4)s^2(3)d^(10)4p^6$ ឬ $1s^2(2)s^ 2(2)p^6(3)p^6(3)d^(10)(4)s^(2)4p^6$

នៅក្នុងអាតូមស័ង្កសី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបីត្រូវបានបញ្ចប់ - គ្រប់កម្រិតរង $3s, 3p$ និង $3d$ ត្រូវបានបំពេញនៅក្នុងវា សរុបទៅមានអេឡិចត្រុង $18$ នៅលើពួកវា។

នៅក្នុងធាតុបន្ទាប់បន្សំនៃស័ង្កសី ស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបួន ដែលជាកម្រិតរង $4p$ បន្តត្រូវបានបំពេញ។ ធាតុពី $Ga$ ទៅ $Kr$ - $r$ - ធាតុ។

ស្រទាប់ខាងក្រៅ (ទីបួន) នៃអាតូម krypton ត្រូវបានបញ្ចប់ វាមានអេឡិចត្រុង $8 ។ ប៉ុន្តែគ្រាន់តែនៅក្នុងស្រទាប់អេឡិចត្រុងទីបួន ដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថា អាចមានអេឡិចត្រុង 32 ដុល្លារ។ អាតូម krypton នៅតែមានកម្រិតរង $4d-$ និង $4f$-sublevels ដែលមិនត្រូវបានបំពេញ។

ធាតុនៃដំណាក់កាលទី 5 កំពុងបំពេញកម្រិតរងតាមលំដាប់ដូចខាងក្រោម: $5s → 4d → 5р$ ។ ហើយមានករណីលើកលែងផងដែរដែលទាក់ទងនឹង "ការបរាជ័យ" នៃអេឡិចត្រុងសម្រាប់ $↙(41)Nb$, $↙(42)Mo$, $↙(44)Ru$, $↙(45)Rh$, $↙( 46) Pd$, $↙(47)Ag$។ $f$ លេចឡើងក្នុងដំណាក់កាលទីប្រាំមួយ និងទីប្រាំពីរ - ធាតុ, i.e. ធាតុដែល $4f-$ និង $5f$--កម្រិតរងនៃស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅទីបីកំពុងត្រូវបានបំពេញរៀងៗខ្លួន។

$4f$ - ធាតុបានហៅ lanthanides ។

$5f$ - ធាតុបានហៅ សារធាតុ actinides ។

លំដាប់នៃការបំពេញអនុកម្រិតអេឡិចត្រូនិចនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុនៃសម័យកាលទីប្រាំមួយ: $↙(55)Cs$ និង $↙(56)Ba$ - $6s$-ធាតុ; $↙(57)La ... 6s^(2)5d^(1)$ - $5d$-ធាតុ; $↙(58)Ce$ – $↙(71)Lu - 4f$-ធាតុ; $↙(72)Hf$ – $↙(80)Hg - 5d$-ធាតុ; $↙(81)Т1$ – $↙(86)Rn - 6d$-ធាតុ។ ប៉ុន្តែសូម្បីតែនៅទីនេះមានធាតុដែលលំដាប់នៃការបំពេញគន្លងអេឡិចត្រុងត្រូវបានបំពាន ដែលឧទាហរណ៍ត្រូវបានផ្សារភ្ជាប់ជាមួយនឹងស្ថេរភាពថាមពលកាន់តែខ្លាំងនៃពាក់កណ្តាល និងបានបំពេញទាំងស្រុង $f$-sublevels ពោលគឺឧ។ $nf^7$ និង $nf^(14)$ ។

អាស្រ័យលើកម្រិតរងនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងចុងក្រោយ ធាតុទាំងអស់ ដូចដែលអ្នកបានយល់រួចហើយ ត្រូវបានបែងចែកជាបួនគ្រួសារអេឡិចត្រូនិច ឬប្លុក៖

  1. $s$ - ធាតុ;$s$-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។ $s$-ធាតុរួមមានអ៊ីដ្រូសែន អេលីយ៉ូម និងធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់ៗនៃក្រុម I និង II ។
  2. $r$ - ធាតុ;$p$-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។ $p$-ធាតុរួមមានធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម III-VIII;
  3. $d$ - ធាតុ;$d$-sublevel នៃកម្រិតខាងក្រៅនៃអាតូមត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង។ $d$-elements រួមមានធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំនៃក្រុម I–VIII, i.e. ធាតុនៃទស្សវត្សអន្តរកាលនៃរយៈពេលធំដែលស្ថិតនៅចន្លោះ $s-$ និង $p-$ ធាតុ។ ពួកគេត្រូវបានគេហៅផងដែរ។ ធាតុផ្លាស់ប្តូរ;
  4. $f$ - ធាតុ;$f-$ sublevel នៃកម្រិតទីបីនៃអាតូមនៅខាងក្រៅត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុង; ទាំងនេះរួមមាន lanthanides និង actinides ។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអាតូម។ ដី និងរដ្ឋរំភើបនៃអាតូម

រូបវិទូជនជាតិស្វីស W. Pauli ក្នុង 1925$ បានបង្កើតវា។ អាតូមមួយអាចមានអេឡិចត្រុងច្រើនបំផុតពីរក្នុងគន្លងមួយ។មានវិលមុខ (ប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែល) (បកប្រែពីភាសាអង់គ្លេសថា spindle) i.e. មានលក្ខណៈសម្បត្តិបែបនេះ ដែលអាចត្រូវបានស្រមៃតាមលក្ខខណ្ឌថាជាការបង្វិលនៃអេឡិចត្រុងជុំវិញអ័ក្សស្រមៃរបស់វាតាមទ្រនិចនាឡិកា ឬច្រាសទ្រនិចនាឡិកា។ គោលការណ៍នេះត្រូវបានគេហៅថា គោលការណ៍ Pauli ។

ប្រសិនបើមានអេឡិចត្រុងមួយនៅក្នុងគន្លងមួយ នោះគេហៅថា មិនបានផ្គូផ្គងប្រសិនបើពីរបន្ទាប់មកនេះ។ អេឡិចត្រុងដែលបានផ្គូផ្គង, i.e. អេឡិចត្រុងជាមួយនឹងការបង្វិលផ្ទុយ។

តួលេខនេះបង្ហាញពីដ្យាក្រាមនៃការបែងចែកកម្រិតថាមពលទៅជាកម្រិតរង។

$s-$ គន្លងដូចដែលអ្នកបានដឹងហើយថាមានរាងស្វ៊ែរ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន អេឡិចត្រុង $(n = 1)$ ស្ថិតនៅលើគន្លងនេះ ហើយមិនត្រូវបានផ្គូផ្គង។ នេះ​បើ​តាម​ការ​បញ្ជាក់​របស់​លោក រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច, ឬ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចវាត្រូវបានសរសេរដូចនេះ៖ $1s^1$ ។ នៅក្នុងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចលេខនៃកម្រិតថាមពលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខនៅពីមុខអក្សរ $ (1 ...) $ អក្សរឡាតាំងបង្ហាញពីកម្រិតរង (ប្រភេទគន្លង) និងលេខដែលត្រូវបានសរសេរនៅខាងស្តាំនៃ អក្សរ (ជានិទស្សន្ត) បង្ហាញចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតរង។

សម្រាប់អាតូមអេលីយ៉ូម He ដែលមានអេឡិចត្រុងពីរគូក្នុងគន្លង $s-$ ដូចគ្នា រូបមន្តនេះគឺ៖ $1s^2$។ សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអេលីយ៉ូមគឺពេញលេញ និងមានស្ថេរភាពខ្លាំង។ អេលីយ៉ូមគឺជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ កម្រិតថាមពលទីពីរ $(n=2)$ មានបួនគន្លង គឺមួយ $s$ និងបី $p$។ កម្រិតទីពីរ $s$-orbital electrons ($2s$-orbitals) មានថាមពលខ្ពស់ជាង ពីព្រោះ ស្ថិតនៅចម្ងាយឆ្ងាយជាងពីស្នូលជាងអេឡិចត្រុងនៃ $1s$-orbital $(n=2)$ ។ ជាទូទៅ សម្រាប់តម្លៃនីមួយៗនៃ $n$ វាមានមួយ $s-$ orbital ប៉ុន្តែជាមួយនឹងបរិមាណថាមពលអេឡិចត្រុងដែលត្រូវគ្នានៅលើវា ហើយដូច្នេះជាមួយនឹងអង្កត់ផ្ចិតដែលត្រូវគ្នានឹងកើនឡើងជាតម្លៃ $n$ ។$s- ការកើនឡើង $Orbital ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយ មានរាងស្វ៊ែរ។ អាតូមអ៊ីដ្រូសែន អេឡិចត្រុង $(n = 1)$ ស្ថិតនៅលើគន្លងនេះ ហើយមិនត្រូវបានផ្គូផ្គង។ ដូច្នេះ រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច ឬការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វា ត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោម៖ $1s^1$។ នៅក្នុងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចលេខនៃកម្រិតថាមពលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខនៅពីមុខអក្សរ $ (1 ...) $ អក្សរឡាតាំងបង្ហាញពីកម្រិតរង (ប្រភេទគន្លង) និងលេខដែលត្រូវបានសរសេរនៅខាងស្តាំនៃ អក្សរ (ជានិទស្សន្ត) បង្ហាញចំនួនអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតរង។

សម្រាប់អាតូមអេលីយ៉ូម $He$ ដែលមានអេឡិចត្រុងពីរគូក្នុងគន្លង $s-$ ដូចគ្នា រូបមន្តនេះគឺ៖ $1s^2$។ សែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមអេលីយ៉ូមគឺពេញលេញ និងមានស្ថេរភាពខ្លាំង។ អេលីយ៉ូមគឺជាឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ។ កម្រិតថាមពលទីពីរ $(n=2)$ មានបួនគន្លង គឺមួយ $s$ និងបី $p$។ អេឡិចត្រុងនៃគន្លង $s-$ នៃកម្រិតទីពីរ ($2s$-orbitals) មានថាមពលខ្ពស់ជាង ដោយសារតែ ស្ថិតនៅចម្ងាយឆ្ងាយជាងពីស្នូលជាងអេឡិចត្រុងនៃ $1s$-orbital $(n=2)$ ។ ជាទូទៅសម្រាប់តម្លៃនីមួយៗនៃ $n$ មានមួយ $s-$ orbital ប៉ុន្តែជាមួយនឹងចំនួនថាមពលអេឡិចត្រុងដែលត្រូវគ្នានៅលើវា ហើយដូច្នេះជាមួយនឹងអង្កត់ផ្ចិតដែលត្រូវគ្នានឹងកើនឡើងនៅពេលដែលតម្លៃនៃ $n$ កើនឡើង។

$r-$ គន្លងវាមានរាងដូច dumbbell ឬភាគប្រាំបី។ គន្លង $p$-orbitals ទាំងបីមានទីតាំងនៅក្នុងអាតូមកាត់កែងគ្នាទៅវិញទៅមកតាមបណ្តោយកូអរដោណេតាមលំហដែលទាញតាមស្នូលនៃអាតូម។ វាគួរតែត្រូវបានសង្កត់ធ្ងន់ម្តងទៀតថាកម្រិតថាមពលនីមួយៗ (ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិច) ដែលចាប់ផ្តើមពី $n=2$ មានបី $p$-orbitals ។ នៅពេលដែលតម្លៃនៃ $n$ កើនឡើង អេឡិចត្រុងកាន់កាប់ $p$-orbitals ដែលមានទីតាំងនៅចម្ងាយដ៏ច្រើនពីស្នូល ហើយដឹកនាំតាមអ័ក្ស $x, y, z$ ។

សម្រាប់ធាតុនៃដំណាក់កាលទីពីរ $(n = 2)$ ទីមួយ $s$-orbital ត្រូវបានបំពេញ ហើយបន្ទាប់មកបី $p$-orbitals; រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច $Li: 1s^(2)2s^(1)$ ។ អេឡិចត្រុង $2s^1$ មិនសូវជាប់នឹងស្នូលអាតូម ដូច្នេះអាតូមលីចូមអាចផ្តល់ឱ្យវាយ៉ាងងាយស្រួល (ដូចដែលអ្នកប្រហែលជាចងចាំ ដំណើរការនេះត្រូវបានគេហៅថាអុកស៊ីតកម្ម) ប្រែទៅជាលីចូមអ៊ីយ៉ុង $Li^+$ ។

នៅក្នុងអាតូម Beryllium Be អេឡិចត្រុងទីបួនក៏ត្រូវបានដាក់ក្នុងគន្លង $2s$: $1s^(2)2s^(2)$។ អេឡិចត្រុងខាងក្រៅពីរនៃអាតូមបេរីលីយ៉ូមត្រូវបានផ្តាច់ចេញយ៉ាងងាយស្រួល - $B^0$ ត្រូវបានកត់សុីទៅជា $Be^(2+)$ cation ។

អេឡិចត្រុងទីប្រាំនៃអាតូម boron កាន់កាប់ $2p$-orbital: $1s^(2)2s^(2)2p^(1)$ ។ បន្ទាប់មកទៀត $2p$-orbitals នៃអាតូម $C, N, O, F$ ត្រូវបានបំពេញ ដែលបញ្ចប់ដោយឧស្ម័ន neon noble: $1s^(2)2s^(2)2p^(6)$ ។

សម្រាប់ធាតុនៃដំណាក់កាលទីបី $3s-$ និង $3p$-orbitals ត្រូវបានបំពេញរៀងៗខ្លួន។ ប្រាំ $d$-គន្លងនៃកម្រិតទីបីនៅតែឥតគិតថ្លៃ៖

$↙(11)Na 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(1)$,

$↙(17)Cl 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(5)$,

$↙(18)Ar 1s^(2)2s^(2)2p^(6)3s^(2)3p^(6)$។

ជួនកាលនៅក្នុងដ្យាក្រាមពណ៌នាអំពីការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូម មានតែចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតថាមពលនីមួយៗប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញ ពោលគឺឧ។ សរសេររូបមន្តអេឡិកត្រូនិកអក្សរកាត់នៃអាតូមនៃធាតុគីមី ផ្ទុយទៅនឹងរូបមន្តអេឡិចត្រូនិចពេញលេញខាងលើ ឧទាហរណ៍៖

$↙(11)Na 2, 8, 1;$ $↙(17)Cl 2, 8, 7;$$↙(18)Ar 2, 8, 8$។

សម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលធំ (ទីបួន និងទីប្រាំ) អេឡិចត្រុងពីរដំបូងកាន់កាប់រៀងគ្នា $4s-$ និង $5s$-orbitals: $↙(19)K 2, 8, 8, 1;$ $↙(38)Sr 2 , 8, 18, 8, 2$ ។ ចាប់ផ្តើមពីធាតុទីបីនៃរយៈពេលធំនីមួយៗ អេឡិចត្រុងដប់បន្ទាប់នឹងទៅគន្លង $3d-$ និង $4d-$ មុនរៀងៗខ្លួន (សម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំ): $↙(23)V 2, 8, 11 , 2;$$↙(26)Fr 2, 8, 14, 2;$ $↙(40)Zr 2, 8, 18, 10, 2;$↙(43)Tc 2, 8, 18, 13, 2$។ តាមក្បួនមួយនៅពេលដែល $d$-sublevel ពីមុនត្រូវបានបំពេញ ខាងក្រៅ (រៀងគ្នា $4p-$ និង $5p-$) $p-$ sublevel នឹងចាប់ផ្តើមបំពេញ: $↙(33) ដូច 2, 8, 18, 5;$ ↙(52)Te 2, 8, 18, 18, 6$។

សម្រាប់ធាតុនៃរយៈពេលធំ - ទីប្រាំមួយនិងមិនពេញលេញទីប្រាំពីរ - កម្រិតអេឡិចត្រូនិចនិងកម្រិតរងត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងជាក្បួនដូចខាងក្រោម: អេឡិចត្រុងពីរដំបូងចូលទៅក្នុង $s-$ ខាងក្រៅ: $↙(56)Ba 2, 8 , 18, 18, 8, 2;$$↙(87)Fr 2, 8, 18, 32, 18, 8, 1$; អេឡិចត្រុងមួយបន្ទាប់ (សម្រាប់ $La$ និង $Ca$) ទៅ $d$-sublevel មុន៖ $↙(57)La 2, 8, 18, 18, 9, 2$ និង $↙(89)Ac 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2$។

បន្ទាប់មក អេឡិចត្រុង $14$ បន្ទាប់នឹងចូលទៅក្នុងកម្រិតថាមពលទីបីពីខាងក្រៅ គឺ $4f$ និង $5f$ គន្លងនៃ lantonides និង actinides រៀងគ្នា៖ $↙(64)Gd 2, 8, 18, 25, 9, 2 ;$$↙(92)U 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2$។

បន្ទាប់មកកម្រិតថាមពលទីពីរពីខាងក្រៅ ($d$-sublevel) នឹងចាប់ផ្តើមបង្កើតម្តងទៀតសម្រាប់ធាតុនៃក្រុមរងចំហៀង៖ $↙(73)Ta 2, 8, 18, 32, 11, 2;$ $↙( 104) Rf 2, 8, 18, 32, 32, 10, 2$។ ហើយចុងក្រោយ មានតែបន្ទាប់ពី $d$-sublevel ត្រូវបានបំពេញដោយអេឡិចត្រុងដប់ទាំងស្រុង នោះ $p$-sublevel នឹងត្រូវបានបំពេញម្តងទៀត៖ $↙(86)Rn 2, 8, 18, 32, 18, 8$។

ជាញឹកញាប់ណាស់ រចនាសម្ព័ននៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមត្រូវបានបង្ហាញដោយប្រើថាមពល ឬកោសិកា quantum - ពួកគេសរសេរនូវអ្វីដែលគេហៅថា ក្រាហ្វិចរូបមន្តអេឡិចត្រូនិច. សម្រាប់កំណត់ត្រានេះ សញ្ញាណខាងក្រោមត្រូវបានប្រើ៖ ក្រឡា quantum នីមួយៗត្រូវបានតាងដោយក្រឡាមួយដែលត្រូវគ្នានឹងគន្លងមួយ។ អេឡិចត្រុងនីមួយៗត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយព្រួញដែលត្រូវនឹងទិសដៅនៃការបង្វិល។ នៅពេលសរសេររូបមន្តអេឡិកត្រូនិកក្រាហ្វិក ច្បាប់ពីរគួរតែត្រូវបានចងចាំ: គោលការណ៍ Pauliយោងទៅតាមកោសិកាមួយ (គន្លង) អាចមានអេឡិចត្រុងមិនលើសពីពីរ ប៉ុន្តែជាមួយនឹងការបង្វិលប្រឆាំងប៉ារ៉ាឡែល និង ច្បាប់របស់ F. Hundយោងតាមដែលអេឡិចត្រុងកាន់កាប់កោសិកាសេរីដំបូងមួយក្នុងពេលតែមួយ ហើយក្នុងពេលតែមួយមានតម្លៃបង្វិលដូចគ្នា ហើយមានតែបន្ទាប់មកគូ ប៉ុន្តែការវិលក្នុងករណីនេះ យោងតាមគោលការណ៍ Pauli នឹងត្រូវបានដឹកនាំផ្ទុយរួចហើយ។

អាតូមគឺ​ជា​ភាគល្អិត​អព្យាក្រឹត​អគ្គិសនី​ដែល​មាន​ស្នូល​ដែល​មាន​បន្ទុក​វិជ្ជមាន និង​អេឡិចត្រុង​ដែល​មាន​បន្ទុក​អវិជ្ជមាន។
រចនាសម្ព័ន្ធនៃស្នូលអាតូមិច
នុយក្លេអ៊ែរនៃអាតូមមានភាគល្អិតបឋមពីរប្រភេទ៖ ប្រូតុង(ទំ) និង នឺត្រុង(ន) ផលបូកនៃប្រូតុង និងនឺត្រុងនៅក្នុងស្នូលនៃអាតូមមួយត្រូវបានគេហៅថា លេខនុយក្លេអ៊ែរ:
,
កន្លែងណា ប៉ុន្តែ- លេខនុយក្លេអុង ន- ចំនួននឺត្រុង Zគឺជាចំនួនប្រូតុង។
ប្រូតុងមានបន្ទុកវិជ្ជមាន (+1) នឺត្រុងមិនមានបន្ទុក (0) អេឡិចត្រុងមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន (-1) ។ ម៉ាស់នៃប្រូតុង និងនឺត្រុងគឺប្រហែលដូចគ្នា ពួកវាត្រូវបានគេយកស្មើនឹង 1។ ម៉ាស់អេឡិចត្រុងគឺតិចជាងម៉ាស់ប្រូតុងច្រើន ដូច្នេះវាត្រូវបានគេមិនអើពើក្នុងគីមីសាស្ត្រ ដោយពិចារណាថាម៉ាស់អាតូមទាំងមូល ត្រូវបានប្រមូលផ្តុំនៅក្នុងស្នូលរបស់វា។
ចំនួននៃប្រូតុងដែលគិតជាវិជ្ជមាននៅក្នុងស្នូលគឺស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន បន្ទាប់មកអាតូមទាំងមូល អព្យាក្រឹតអគ្គិសនី.
អាតូមដែលមានបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរដូចគ្នា។ ធាតុគីមី.
អាតូមនៃធាតុផ្សេងៗត្រូវបានគេហៅថា នុយក្លីដ.
អ៊ីសូតូប- អាតូមនៃធាតុដូចគ្នា មានលេខនឺត្រុងផ្សេងគ្នា ដោយសារចំនួននឺត្រុងខុសក្នុងនឺត្រុង។
អ៊ីសូតូបនៃអ៊ីដ្រូសែន
ឈ្មោះកZន
ប្រូតេអ៊ីន N1 1 0
Deuterium D2 1 1
Tritium T3 1 2
ការបំផ្លាញវិទ្យុសកម្ម
ស្នូលនៃនុយក្លីតអាចរលួយជាមួយនឹងការកកើតនៃស្នូលនៃធាតុផ្សេងទៀត ក៏ដូចជា ឬភាគល្អិតផ្សេងទៀត។
ការបំបែកដោយឯកឯងនៃអាតូមនៃធាតុមួយចំនួនត្រូវបានគេហៅថា វិទ្យុសកម្មយូ និងសារធាតុបែបនេះ - វិទ្យុសកម្មនិង។ វិទ្យុសកម្មត្រូវបានអមដោយការបំភាយនៃភាគល្អិតបឋម និងរលកអេឡិចត្រូម៉ាញ៉េទិច - វិទ្យុសកម្មជី
សមីការការបំផ្លាញនុយក្លេអ៊ែរ- ប្រតិកម្មនុយក្លេអ៊ែរ- ត្រូវបានសរសេរដូចខាងក្រោមៈ

ពេលវេលាដែលវាត្រូវការសម្រាប់ពាក់កណ្តាលនៃអាតូមនៃនុយក្លេតដែលបានផ្តល់ឱ្យដើម្បីរលួយត្រូវបានគេហៅថា ពាក់​ក​ណ្តា​ល​ជីវិត.
ធាតុដែលមានតែអ៊ីសូតូបវិទ្យុសកម្មត្រូវបានគេហៅថា វិទ្យុសកម្មស. ទាំងនេះគឺជាធាតុ 61 និង 84-107 ។
ប្រភេទនៃការបំផ្លាញវិទ្យុសកម្ម
1) - រ៉ូសប៉ា e. - ភាគល្អិតត្រូវបានបញ្ចេញ, i.e. ស្នូលនៃអាតូមអេលីយ៉ូម។ ក្នុងករណីនេះចំនួនស្នូលនៃអ៊ីសូតូបថយចុះ 4 ហើយបន្ទុកនៃស្នូលថយចុះ 2 ឯកតា ឧទាហរណ៍៖

2) - រ៉ូសប៉ា e. នៅក្នុងស្នូលមិនស្ថិតស្ថេរ នឺត្រុងមួយប្រែទៅជាប្រូតុង ខណៈពេលដែលស្នូលបញ្ចេញអេឡិចត្រុង និងអង់ទីណូទ្រីណូ។ កំឡុងពេល -decay លេខនុយក្លេអុងមិនផ្លាស់ប្តូរទេ ហើយបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរកើនឡើង 1 ឧទាហរណ៍៖

3) - រ៉ូសប៉ា e. ស្នូលរំភើបមួយបញ្ចេញកាំរស្មីដែលមានរលកខ្លីខ្លាំង ខណៈពេលដែលថាមពលនៃស្នូលមានការថយចុះ ចំនួននុយក្លេអុង និងបន្ទុកនៃស្នូលមិនផ្លាស់ប្តូរទេ ឧទាហរណ៍៖
រចនាសម្ព័ន្ធនៃសែលអេឡិចត្រុងនៃអាតូមនៃធាតុនៃរយៈពេលបីដំបូង
អេឡិចត្រុងមានលក្ខណៈពីរ៖ វាអាចមានឥរិយាបទជាភាគល្អិត និងជារលក។ អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមិនផ្លាស់ទីតាមគន្លងជាក់លាក់ទេ ប៉ុន្តែអាចស្ថិតនៅផ្នែកណាមួយជុំវិញលំហនុយក្លេអ៊ែរ ប៉ុន្តែប្រូបាប៊ីលីតេនៃការមានរបស់វានៅក្នុងផ្នែកផ្សេងៗនៃលំហនេះមិនដូចគ្នាទេ។ តំបន់ជុំវិញស្នូលដែលអេឡិចត្រុងទំនងជាត្រូវបានគេហៅថា គន្លងយូ
អេឡិចត្រុងនីមួយៗនៅក្នុងអាតូមមួយស្ថិតនៅចម្ងាយជាក់លាក់មួយពីស្នូល យោងទៅតាមទុនបម្រុងថាមពលរបស់វា។ អេឡិចត្រុងដែលមានទម្រង់ថាមពលដូចគ្នាច្រើនឬតិច ថាមពលrіvnនិង ឬ ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចនិង។
ចំនួននៃកម្រិតថាមពលដែលពោរពេញទៅដោយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមនៃធាតុដែលបានផ្តល់ឱ្យគឺស្មើនឹងចំនួននៃអំឡុងពេលដែលវាស្ថិតនៅ។
ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅគឺស្មើនឹងលេខក្រុម, ក្នុងដែលធាតុស្ថិតនៅ។
ក្នុងកម្រិតថាមពលដូចគ្នា អេឡិចត្រុងអាចមានរាងខុសគ្នា e ពពកនិង ឬ គន្លងនិង។ មានទម្រង់នៃគន្លងបែបនេះ៖
ស-ទំរង់:
ទំ-ទំរង់:
មាន​ផង​ដែរ ឃ-, f-orbitals និងផ្សេងទៀតដែលមានរាងស្មុគស្មាញជាង។
អេឡិចត្រុងដែលមានរូបរាងដូចគ្នានៃពពកអេឡិចត្រុងបង្កើតបានដូចគ្នា។ ការផ្គត់ផ្គង់ថាមពលនិង៖ ស-, ទំ-, ឃ-, f- កម្រិតរង។
ចំនួននៃកម្រិតរងនៅកម្រិតថាមពលនីមួយៗគឺស្មើនឹងចំនួននៃកម្រិតនេះ។
នៅក្នុងកម្រិតរងថាមពលដូចគ្នា ការចែកចាយផ្សេងគ្នានៃគន្លងក្នុងលំហគឺអាចធ្វើទៅបាន។ ដូច្នេះនៅក្នុងប្រព័ន្ធកូអរដោនេបីវិមាត្រសម្រាប់ ស Orbitals អាចមានទីតាំងតែមួយប៉ុណ្ណោះ៖

សម្រាប់ រ-គន្លង - បី៖

សម្រាប់ ឃ-orbitals - ប្រាំ, សម្រាប់ f- គន្លង - ប្រាំពីរ។
គន្លងតំណាងឱ្យ៖
ស- កម្រិតរង -
ទំ- កម្រិតរង -
ឃ- កម្រិតរង -
អេឡិចត្រុងនៅក្នុងដ្យាក្រាមត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយព្រួញដែលបង្ហាញពីការបង្វិលរបស់វា។ Spin គឺជាការបង្វិលអេឡិចត្រុងជុំវិញអ័ក្សរបស់វា។ វាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយព្រួញ៖ ឬ។ អេឡិចត្រុងពីរនៅក្នុងគន្លងតែមួយត្រូវបានសរសេរ ប៉ុន្តែមិនមែនទេ។
មិនអាចមានអេឡិចត្រុងលើសពីពីរក្នុងគន្លងមួយ ( គោលការណ៍ Pauli).
គោលការណ៍នៃថាមពលតិចបំផុត។ទី : នៅក្នុងអាតូម អេឡិចត្រុងនីមួយៗមានទីតាំងនៅ ដូច្នេះថាមពលរបស់វាមានតិចតួច (ដែលត្រូវនឹងចំណងដ៏ធំបំផុតរបស់វាជាមួយស្នូល).
ឧទាហរណ៍, ការចែកចាយអេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមក្លរីនក្នុង៖

អេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងមួយកំណត់ valency នៃក្លរីននៅក្នុងស្ថានភាពនេះ - I.
ក្នុងអំឡុងពេលនៃការទទួលបានថាមពលបន្ថែម (ការ irradiation, កំដៅ) វាគឺអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបំបែកអេឡិចត្រុង (ការផ្សព្វផ្សាយ) ។ ស្ថានភាពនៃអាតូមនេះត្រូវបានគេហៅថា zbudzheni m. ក្នុងករណីនេះ ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងកើនឡើង ហើយតាមនោះ វ៉ាល់នៃអាតូមប្រែប្រួល។
ស្ថានភាពរំភើបនៃអាតូមក្លរីនក្នុង :

ដូច្នោះហើយ ក្នុងចំណោមចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង ក្លរីនអាចមានវ៉ាល់ III, V, និង VII ។

អត្ថបទ​ដែល​ទាក់ទង