លំហាត់។

1. បំពេញតារាង៖

	រូបមន្តអេឡិចត្រូនិច	ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅកម្រិតខាងក្រៅ	ចំនួនអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់	លក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មរដ្ឋ។
ម៉ង់ហ្គាណែស
អាលុយមីញ៉ូម

2. បង្កើតរូបមន្តសម្រាប់អុកស៊ីដ និងកំណត់ប្រភេទរបស់វា (មូលដ្ឋាន, amphoteric, អាសុីត) ។

ម៉ាញ៉េស្យូមអុកស៊ីដ	ស័ង្កសីអុកស៊ីដ	អុកស៊ីដ Chromium (III)	ម៉ង់ហ្គាណែស (VII) អុកស៊ីដ	លីចូមអុកស៊ីដ	អុកស៊ីដ Chromium (VI)

3. ប្រៀបធៀបកាំនៃលោហធាតុ៖ ក) Cu_____Zn, ខ) Ca_____ Be គ) Ca ______Zn ។

លោហធាតុ។

1. លោហៈមានៈ

1) ធាតុ s ទាំងអស់; 2) ធាតុទំទាំងអស់; 3) ធាតុ d ទាំងអស់; 4) ធាតុទាំងអស់នៃក្រុមរងសំខាន់ៗ។

2. គ្មានលោហៈ៖

ក) ធាតុ s ខ) ធាតុ ទំ គ) ធាតុ ឃ) ធាតុ ជ)

1) a, b 2) c, b 3) c, d 4) មានអ្វីៗគ្រប់យ៉ាង

3. អាតូមនៅក្នុងបន្ទះឈើគ្រីស្តាល់នៃលោហៈត្រូវបានកាន់កាប់ដោយ:

1) ចំណងអ៊ីយ៉ុង 2) ចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន 3) ចំណងអ៊ីដ្រូសែន 4) ចំណងលោហធាតុ

4. លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​នៃ​លោហៈ​:

1) ចរន្តកំដៅខ្សោយ; 2) អុកស៊ីដគឺអ៊ីយ៉ុង;

3) ភាគច្រើននៃពួកគេគឺជាសារធាតុអុកស៊ីតកម្ម; 4) អុកស៊ីដភាគច្រើនគឺជាសមាសធាតុ covalent ។

5. លោហៈត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ:

1) ចរន្តកំដៅនិងចរន្តអគ្គិសនីទាប 2) ភាពប្រែប្រួល

3) ភាពអាចបត់បែនបាននិង ductility 4) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា, ស្ថានភាពឧស្ម័ន

6. អាតូមលោហធាតុនៅក្នុងអន្តរកម្មជាមួយអាតូមមិនមែនលោហធាតុ:

1) បរិច្ចាគ valence អេឡិចត្រុង 2) ទទួលយកអេឡិចត្រុង

3) ក្នុងករណីខ្លះពួកគេទទួលយកអេឡិចត្រុងហើយខ្លះទៀតពួកគេផ្តល់ឱ្យពួកគេឆ្ងាយ 4) ពួកគេគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម

7. ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខសៀរៀលនៃលោហៈនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ សមត្ថភាពក្នុងការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុង

1) កើនឡើង 2) មិនផ្លាស់ប្តូរ 3) ថយចុះ 4) កើនឡើងហើយបន្ទាប់មកថយចុះ

8. ទ្រព្យសម្បត្តិអ្វី មិន​មែន ទូទៅ សម្រាប់​ទាំងអស់ លោហធាតុ៖

1) ចរន្តអគ្គិសនី; 2) ចរន្តកំដៅ;

3) ស្ថានភាពរឹងមាំនៃការប្រមូលផ្តុំនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌស្តង់ដារ; 4) ភាពរលោងនៃលោហធាតុ។

9. អាតូមនៃលោហធាតុ, បោះបង់ចោលអេឡិចត្រុង, ទទួលបានរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិនៃកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ:

1) អាល់កាឡាំង 2) halogens 3) ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ 4) អុកស៊ីសែន

10. អាតូមដែលលោហធាតុនៅក្នុងដីនៅកម្រិតថាមពល d-sublevel មានអេឡិចត្រុងប្រាំ៖

1) ជាតិដែក 2) ម៉ង់ហ្គាណែស 3) ទីតាញ៉ូម 4) វ៉ាណាដ្យូម 5) ក្រូមីញ៉ូម

11. ក្នុងចំណោមធាតុដែលបានរាយបញ្ជី លោហធាតុរួមមានៈ

1) បារីយ៉ូម 2) ស៊ីលីកុន 3) អេលីយ៉ូម 4) បូរុង

12. តើក្រុមមួយណាដែលមានតែលោហធាតុ?

1) Li, Be, B 2) K, Ca, Sr 3) Li, Si, Na 4) Se, Te, Po

13. លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹងនៅក្នុងធាតុមួយចំនួន

1) សូដ្យូម - ម៉ាញេស្យូម - អាលុយមីញ៉ូម 2) លីចូម - សូដ្យូម - ប៉ូតាស្យូម

3) បារីយ៉ូម - កាល់ស្យូម - ម៉ាញេស្យូម 4) ប៉ូតាស្យូម - សូដ្យូម - លីចូម

14. តើ​សារធាតុ​សាមញ្ញ​មួយ​ណា​ដែល​ត្រូវ​បាន​រៀបចំ​តាម​លំដាប់​នៃ​ការ​បង្កើន​លក្ខណៈ​លោហធាតុ?

1) Mg, Ca, Ba 2) Na, Mg, Al 3) K, Ca, Fe 4) Sc, Ca, Mg

15. លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុដែលបញ្ចេញសម្លេងបំផុតគឺ 1) Na 2) K 3) Mg 4) Al

16. 1) Rb 2) Sr 3) Ca 4) K មានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុដែលបញ្ចេញសម្លេងតិចបំផុត

17. ក្នុងចំណោមលោហធាតុដែលបានរាយបញ្ជី សូមជ្រើសរើសលោហៈដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយទាបបំផុត៖ 1) ទង់ដែង 2) សំណ 3) បារត 4) ដែក

18. តើលោហធាតុណាដែលបង្ហាញពីការកត់សុីអថេរ៖ 1) Fe 2) Na 3) Ca 4) Al

19. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្រូមីញ៉ូមនៅក្នុងសមាសធាតុ amphoteric របស់វាគឺ 1) + 6 2) + 2 3) + 3 4) + 1

20. ប្រភេទ​អ្វីសេចក្តីថ្លែងការណ៍អំពីលោហធាតុគឺពិត៖

1) ធាតុគីមីភាគច្រើនគឺជាលោហធាតុ

2) អ៊ីដ្រូសែនដែកបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត

3) លោហៈត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម

4) លោហធាតុគឺជាចំហាយអគ្គិសនីខ្សោយ

21. ប្រភេទ​អ្វីសេចក្តីថ្លែងការណ៍សម្រាប់លោហៈគឺមិនត្រឹមត្រូវទេ៖

1) លោហធាតុបង្កើតបានជាធាតុភាគច្រើននៃតារាងតាមកាលកំណត់។

2) អាតូមនៃលោហធាតុទាំងអស់នៅកម្រិតថាមពលខាងក្រៅមានអេឡិចត្រុងមិនលើសពីពីរ; 3) នៅក្នុងប្រតិកម្មគីមី, លោហៈត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ;

4) ក្នុងរយៈពេលនីមួយៗ អាតូមដែកអាល់កាឡាំងមានកាំតូចបំផុត។

22. នៅក្នុងស៊េរីសូដ្យូម - ម៉ាញេស្យូម - អាលុយមីញ៉ូមធាតុត្រូវបានរៀបចំតាមលំដាប់កើនឡើង

1) កាំអាតូម 2) electronegativity

3) លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ 4) ចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រុង

23. លោហៈដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាពបំផុត +1 គឺ:

1) ទង់ដែង; 2) ប្រាក់; 3) មាស; 4) សម្រាប់លោហៈខាងលើទាំងអស់ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 មានស្ថេរភាពស្មើគ្នា។

24. តើការវិនិច្ឆ័យខាងក្រោមអំពីលោហធាតុអាល់កាឡាំងត្រឹមត្រូវទេ?

A. នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់ពួកគេមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 ។

ខ. ជាមួយនឹង halogens ពួកវាបង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានចំណងអ៊ីយ៉ុង។

25. ខ្ពស់ជាង Chromium hydroxide

1) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត 2) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន

3) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric 4) មិនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតមូលដ្ឋាន

26. តើការវិនិច្ឆ័យខាងក្រោមអំពីសមាសធាតុដែកត្រឹមត្រូវទេ?

A. អុកស៊ីដដែកដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋានត្រូវគ្នានឹងរូបមន្ត FeO ។

ខ. ចំពោះជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន មានតែលក្ខណៈអាស៊ីតទេដែលជាលក្ខណៈ។

1) មានតែ A ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត; 2) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត; 3) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរគឺជាការពិត; ៤) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរខុស។

27. តើការវិនិច្ឆ័យខាងក្រោមអំពីសមាសធាតុក្រូមីញ៉ូមត្រឹមត្រូវទេ?

A. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតនៃក្រូមីញ៉ូមគឺ + 4 ។

ខ. អុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូមខ្ពស់គឺជាអុកស៊ីដមូលដ្ឋានមួយ។

1) មានតែ A ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត; 2) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត; 3) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរគឺជាការពិត; ៤) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរខុស។

28. តើការវិនិច្ឆ័យខាងក្រោមអំពីក្រូមីញ៉ូម និងជាតិដែកត្រឹមត្រូវទេ?

ក. ទាំងក្រូមីញ៉ូម និងជាតិដែក បង្កើតជាអុកស៊ីដស្ថិរភាពក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +3 ។

B. Chromium (III) អុកស៊ីដគឺ amphoteric ។

1) មានតែ A ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត; 2) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត; 3) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរគឺជាការពិត; ៤) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរខុស។

29. ជាតិដែក (III) អុកស៊ីដ

1) មិនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន 2) បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត

3) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាន 4) បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិ amphoteric

30. សមាសធាតុទង់ដែង (I) នៅក្នុងប្រតិកម្ម redox

1) មិនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មឬកាត់បន្ថយ

2) បង្ហាញតែលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម

3) បង្ហាញតែលក្ខណៈសម្បត្តិស្តារឡើងវិញ

4) បង្ហាញទាំងអុកស៊ីតកម្ម និងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយ

មិនមែនលោហធាតុ។

1. តើលោហៈមួយណាដែលត្រូវបានរកឃើញក្នុងទម្រង់សេរី?

1) ស៊ីលីកុន; 2) ស្ពាន់ធ័រ; 3) ក្លរីន; 4) ផូស្វ័រ។

2. អាតូមនៃធាតុ p នៅលើកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅមាន:

1) ពីមួយទៅបួន s-អេឡិចត្រុង; 2) ពីមួយទៅប្រាំ p-អេឡិចត្រុង;

3) ពីមួយទៅប្រាំមួយ p-អេឡិចត្រុង; 4) ពីមួយទៅបួន p-អេឡិចត្រុង។

3. ស្ពាន់ធ័រគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងប្រតិកម្មជាមួយ

1) អុកស៊ីហ៊្សែន 2) លោហធាតុ 3) ក្លរីន និងហ្វ្លុយអូរីន 4) អាស៊ីតនីទ្រីក

4. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអតិបរមានៃផូស្វ័រនៅក្នុងសមាសធាតុគឺ

1)+6 2)+5 3)+3 4)+4

5. នៅពេលដែលផូស្វ័រធ្វើអន្តរកម្មជាមួយលោហធាតុសកម្ម សមាសធាតុត្រូវបានបង្កើតឡើង ដែលក្នុងនោះស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺ 1 + 3 4) + 5

6. នៅក្នុងលំដាប់នៃការពង្រឹងលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុគឺ

1) S-Se 2) Se-Br 3) Br-I 4) I-Te

7. លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៃធាតុនៃក្រុម A ត្រូវបានពង្រឹង

1) ពីឆ្វេងទៅស្តាំនិងជាក្រុមពីបាតទៅកំពូល 2) ពីស្តាំទៅឆ្វេងនិងជាក្រុមពីកំពូលទៅបាត

3) ពីស្តាំទៅឆ្វេងនិងជាក្រុមពីបាតទៅកំពូល 4) ពីឆ្វេងទៅស្តាំនិងជាក្រុមពីកំពូលទៅបាត

8. តិចបំផុតថាមពលដែលត្រូវការដើម្បីបំបែកអេឡិចត្រុងពីអាតូម

1) ដូច 2) Se 3) S 4) P

9. ដ៏អស្ចារ្យបំផុត។ថាមពលត្រូវតែត្រូវបានចំណាយដើម្បីផ្តាច់អេឡិចត្រុងចេញពី

1) ហ្គា 2) អាល់ 3) ស៊ី 4) គ

10. មធ្យោបាយងាយស្រួលបំផុតក្នុងការភ្ជាប់អេឡិចត្រុងគឺអាតូម 1) ស្ពាន់ធ័រ 2) ក្លរីន 3) សេលេញ៉ូម 4) ប្រូមីន

11. ការទាក់ទាញនៃអេឡិចត្រុងស្រទាប់ខាងក្រៅទៅកាន់ស្នូល កើនឡើងក្នុង​មួយ​ជួរ​ដេក:

1) Si - P - N 2) S - P - As 3) Na - K - Rb 4) Sr - Ca - K

12. នៅក្នុងស៊េរីនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃមិនមែនលោហធាតុ PH3, H2S, HCl

1) មិនមានការបង្ហាញនៃលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាន

2) លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានកើនឡើង លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតថយចុះ

3) ធម្មជាតិអាស៊ីត - មូលដ្ឋាននៃសមាសធាតុមិនផ្លាស់ប្តូរទេ។

4) លក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋានថយចុះ លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតកើនឡើង

13. សេលេញ៉ូមអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ 1) H2SeO3 2) H2Se 3) H2SeO4 4) SeO3

14. តើការវិនិច្ឆ័យខាងក្រោមអំពីមិនមែនលោហធាតុត្រឹមត្រូវទេ?

ក. សមាសធាតុមិនមែនលោហធាតុទាំងអស់បង្ហាញតែលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មប៉ុណ្ណោះ។

ខ. សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់នៃមិនមែនលោហធាតុគឺជាអាស៊ីត។

15. តើការវិនិច្ឆ័យខាងក្រោមអំពីសមាសធាតុមិនមែនលោហធាតុត្រឹមត្រូវទេ?

A. អុកស៊ីដដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមមិនមែនលោហធាតុមានជាតិអាស៊ីតក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ជាង។

ខ. សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុនៃលោហៈមិនមែនលោហធាតុទាំងអស់បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។

1) មានតែ A ទេ 2) មានតែ B គឺពិត 3) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ 4) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរគឺខុស

16. តើការវិនិច្ឆ័យខាងក្រោមអំពីសមាសធាតុមិនមែនលោហធាតុត្រឹមត្រូវទេ?

A. អុកស៊ីដទាំងអស់ដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមមិនមែនលោហធាតុគឺអាស៊ីត។

ខ. នៅក្នុងរដ្ឋអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់ អាតូមមិនមែនលោហធាតុបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម។

1) មានតែ A ទេ 2) មានតែ B គឺពិត 3) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ 4) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរគឺខុស

17. តើការវិនិច្ឆ័យខាងក្រោមអំពី មិនមែនលោហធាតុ?

A. នៅក្នុងតារាងកាលកំណត់ លោហៈមិនមែនលោហធាតុមានទីតាំងនៅខាងស្តាំ ភាគច្រើនជាផ្នែកខាងលើ។

ខ- មិនមានធាតុ d តែមួយក្នុងចំណោមមិនមែនលោហធាតុទេ។

1) មានតែ A ទេ 2) មានតែ B គឺពិត 3) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ 4) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរគឺខុស

18. តើការវិនិច្ឆ័យខាងក្រោមអំពីធាតុផ្សំនៃក្រុម VA ត្រឹមត្រូវទេ?

A. ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃបន្ទុកនៃស្នូល កាំនៃអាតូមកើនឡើង។

ខ. រូបមន្តទូទៅនៃសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុ RH3 ។

1) មានតែ A ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត; 2) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត; 3) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរគឺជាការពិត; ៤) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរខុស។

19. ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មខ្លាំងបំផុតគឺ 1) N2 2) O2 3) F2 4) Cl2

20. អុកស៊ីដនៃសមាសធាតុ EO2 និង EO3 ត្រូវបានបង្កើតឡើងដោយធាតុនីមួយៗនៃធាតុទាំងពីរ៖

1) ស្ពាន់ធ័រ និងសេលេញ៉ូម 2) អាសូត និងផូស្វ័រ 3) កាបូន និងស៊ីលីកុន 4) ជាតិដែក និងក្រូមីញ៉ូម

21. សមាសធាតុផ្សំនៃ KEO2 និង KEO3 បង្កើតជាធាតុ 1) អាសូត 2) ផូស្វ័រ 3) ស្ពាន់ធ័រ 4) ម៉ង់ហ្គាណែស

22. រូបមន្តនៃក្លរីនអ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់ជាង 1) HCl 2) HClO4 3) HClO3 4) HClO

23. តើសេចក្តីថ្លែងការណ៍ខាងក្រោមអំពី halogens ត្រឹមត្រូវដែរឬទេ?

A. លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុ halogen សាមញ្ញកើនឡើងជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខស៊េរីរបស់ធាតុនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី។

ខ- សារធាតុសាមញ្ញទាំងអស់ halogens គ្រាន់តែជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មប៉ុណ្ណោះ។

1) មានតែ A ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត; 2) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត; 3) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរគឺជាការពិត; ៤) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរខុស។

24. ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃចំនួនធម្មតានៃធាតុមួយក្នុងកំឡុងពេល electronegativity នៃមិនមែនលោហធាតុ:

ក) កំពុងកើនឡើង ខ) ការថយចុះ; គ) ដំបូងកើនឡើងបន្ទាប់មកថយចុះ; ឃ) មិនផ្លាស់ប្តូរ។

25. ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅលើស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅនៃអាតូមដែលមិនមែនជាលោហៈគឺ៖

ក) លេខរយៈពេល; គ) លេខស៊េរី; ខ) លេខក្រុម; ឃ) ការចោទប្រកាន់នៃស្នូល។

លក្ខណៈទូទៅនៃមិនមែនលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម IV - VII ទាក់ទងនឹងទីតាំងរបស់ពួកគេនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមីនិងលក្ខណៈរចនាសម្ព័ន្ធនៃអាតូមរបស់ពួកគេ។

1. តើការវិនិច្ឆ័យខាងក្រោមអំពីមិនមែនលោហធាតុត្រឹមត្រូវទេ?

A. នៅក្នុងតារាងកាលកំណត់នៃធាតុគីមី លោហៈមិនមែនលោហធាតុទាំងអស់ស្ថិតនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ៗ។ ខ- លោហៈមិនមែនលោហធាតុទាំងអស់គឺជាធាតុ p ។

1) មានតែ A ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

2) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

3) សេចក្តីថ្លែងការណ៍ទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ។

៤) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរខុស

2. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ម៉ូលេគុល diatomic មាន

1) អេលីយ៉ូមនិងអាហ្គុន

2) អាសូតនិងអ៊ីយូតា

3) ស្ពាន់ធ័រនិងផូស្វ័រ

4) អ៊ីដ្រូសែននិងអុកស៊ីសែន

3. តើការវិនិច្ឆ័យខាងក្រោមអំពីមិនមែនលោហធាតុត្រឹមត្រូវទេ?

ក- លោហៈមិនមែនលោហធាតុទាំងអស់គឺជាសារធាតុសកម្មគីមី។

ខ.មិនមែនលោហធាតុមានលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មតែប៉ុណ្ណោះ។

1) មានតែ A ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

2) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

3) សេចក្តីថ្លែងការណ៍ទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ។

៤) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរខុស

4. តើការវិនិច្ឆ័យខាងក្រោមអំពីមិនមែនលោហធាតុត្រឹមត្រូវទេ?

ក. លោហធាតុមិនមែនលោហធាតុបង្កើតជាសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុអាល់កាឡាំងជាចម្បងជាមួយនឹងចំណងអ៊ីយ៉ុង។

ខ. រវាងខ្លួនគេ មិនមែនលោហធាតុបង្កើតជាសមាសធាតុដែលមានចំណង covalent ។

1) មានតែ A ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

2) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

3) សេចក្តីថ្លែងការណ៍ទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ។

៤) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរខុស

5. សម្រាប់អាតូមនៃធាតុគីមីដែលមានទីតាំងនៅជួរ: P-S-C1 កើនឡើង

2) សមត្ថភាពកត់សុី

3) សមត្ថភាពក្នុងការស្តារឡើងវិញ

4) ចំនួនអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គង

6. សមាសធាតុនៃសមាសភាព NaHEO3 និង NaHEO4 អាចបង្កើតបាន។

1) កាបូន 2) ស្ពាន់ធ័រ 3) ក្លរីន 4) ផូស្វ័រ

7. លក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតខ្លាំងបំផុតគឺ

1) HC1O4 2) H2SO3 3) H3PO4 4) H2SiO3

8) សមាសធាតុនៃសមាសភាព KEO2 និង KEO3 បង្កើតជាធាតុមួយ។

1) អាសូត 2) ផូស្វ័រ 3) ស្ពាន់ធ័រ 4) ម៉ង់ហ្គាណែស

9. អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយ

10. សមត្ថភាពនៃអាតូមនៃធាតុគីមីក្នុងការទទួលយកអេឡិចត្រុងត្រូវបានពង្រឹងនៅក្នុងស៊េរី:

1) F --> O --> N

2) N --> F --> O

3) N --> O --> F

4) O --> N --> F

11. ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូតនៅក្នុងអុកស៊ីដខ្ពស់ និងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនគឺស្មើគ្នា៖

1) + 1i-1 2) + 7i-1 3) + 7i-7 4) + 5i-1

12. ស្ពាន់ធ័របង្ហាញទាំងអុកស៊ីតកម្ម និងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយ

1) អ៊ីដ្រូសែននិងជាតិដែក

2) កាបូននិងស័ង្កសី

3) ក្លរីននិងហ្វ្លុយអូរីន

4) សូដ្យូមនិងអុកស៊ីសែន

13. ក្នុងមួយជួរ៖ Si --> P --> S --> C1

electronegativity នៃធាតុ

1) កើនឡើង

2) ថយចុះ

3) មិនផ្លាស់ប្តូរ

4) ដំបូងថយចុះបន្ទាប់មកកើនឡើង

14. នៅក្នុងស៊េរីនៃធាតុអាសេនិច --> សេលេញ៉ូម --> ប្រូមីនកើនឡើង

1) កាំអាតូម

2) ចំនួននៃអេឡិចត្រុងដែលមិនផ្គូផ្គងនៅក្នុងអាតូមមួយ។

3) ចំនួននៃស្រទាប់អេឡិចត្រុងនៅក្នុងអាតូមមួយ។

4) អេឡិចត្រូនិ

15. អ៊ីដ្រូសែនសមាសធាតុនៃទម្រង់ H2E2

1) កាបូន

2) ស៊ីលីកុន

16. តើសេចក្តីថ្លែងការណ៍ខាងក្រោមអំពី halogens ត្រឹមត្រូវទេ?

A. អេឡិចត្រុងអេឡិចត្រុងច្រើនបំផុតក្នុងចំណោម halogens គឺអ៊ីយ៉ូត។

B. ក្លរីនត្រូវបានផ្លាស់ទីលំនៅដោយសារធាតុ bromine ពីអាលុយមីញ៉ូមក្លរួ។

1) មានតែ A ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

2) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

3) សេចក្តីថ្លែងការណ៍ទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ។

៤) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរខុស

17. អុកស៊ីសែនមិនមានប្រតិកម្មជាមួយ

1) ទឹកនិងកាល់ស្យូមអុកស៊ីដ

2) ជាតិដែក និងផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដ

3) អ៊ីដ្រូសែននិងផូស្វ័រ (III) អុកស៊ីដ

4) អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត និងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV)

18. អ៊ីដ្រូសែនខ្ពស់បំផុតនៃធាតុមួយនៃក្រុម VIIA ត្រូវគ្នាទៅនឹងរូបមន្ត

1) N2EO3 2) N2EO4 3) NEO3 4) NEO4

19. តើសេចក្តីថ្លែងការណ៍ខាងក្រោមអំពី halogens ត្រឹមត្រូវទេ?

A. ហ្វ្លុយអូរីននៅក្នុងសមាសធាតុបង្ហាញទាំងវិជ្ជមាន និង

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអវិជ្ជមាន។

ខ. នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូតគឺជាវត្ថុរាវ។

1) មានតែ A ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

2) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

3) សេចក្តីថ្លែងការណ៍ទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ។

៤) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរខុស

20. អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយ

1) សូដ្យូម 2) ក្លរីន 3) អាសូត 4) អុកស៊ីសែន

21. ផូស្វ័របង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយ

1) អុកស៊ីសែន

2) ម៉ាញ៉េស្យូម

22. តើការវិនិច្ឆ័យខាងក្រោមអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ស្ពាន់ធ័រ និងក្លរីន ត្រឹមត្រូវទេ?

A. វ៉ាល់អតិបរិមានៃស្ពាន់ធ័រ និងក្លរីនក្នុងសមាសធាតុគឺស្មើនឹងលេខក្រុម។

ខ. នៅក្នុងសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃស្ពាន់ធ័រ និងក្លរីន ចំណងគឺជាប៉ូលកូវ៉ាឡង់។

1) មានតែ A ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

2) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

3) សេចក្តីថ្លែងការណ៍ទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ។

៤) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរខុស

23. ផូស្វ័របង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនៅពេលមានប្រតិកម្មជាមួយ

1) កាល់ស្យូម 2) ស្ពាន់ធ័រ 3) ក្លរីន 4) អុកស៊ីសែន

24. នៅពេលដែលក្លរីនអុកស៊ីដខ្ពស់មានប្រតិកម្មជាមួយទឹកអាស៊ីតមួយត្រូវបានបង្កើតឡើង

1) HC1O 2) HC1O2 3) HClO3 4) HClO4

25. លក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មនៃក្លរីននៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាគឺ៖

1) -1, +1, +3, +5, +7

A. អាតូមមិនមែនលោហធាតុអាចចូលរួមក្នុងការបង្កើតអ៊ីយ៉ុងទាំងពីរ។

ក៏ដូចជាចំណង covalent ។

ខ.អ៊ីដ្រូសែនដែលមិនមែនជាលោហៈមានជាតិអាស៊ីត។

1) មានតែ A ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

2) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

3) សេចក្តីថ្លែងការណ៍ទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ។

ក. កាលណាបន្ទុកនៃស្នូលនៃអាតូមមួយកាន់តែធំ វាកាន់តែច្បាស់

លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុ។

ខ. លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុកាន់តែច្បាស់នៃធាតុមួយ,

អុកស៊ីដរបស់វាមានលក្ខណៈអាសុីតជាង។

1) មានតែ A ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

2) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

3) សេចក្តីថ្លែងការណ៍ទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ។

A. នៅក្នុងអំឡុងពេលដែលមានការកើនឡើងនៃការចោទប្រកាន់នៃនុយក្លេអ៊ែរអាតូមិក។

ការពង្រឹងលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុនៃធាតុ។

ខ - នៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃការចោទប្រកាន់នៃនុយក្លេអ៊ែរអាតូមិក

មានការថយចុះនៃលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីតនៃអ៊ីដ្រូសែន។

1) មានតែ A ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

2) មានតែ B ប៉ុណ្ណោះដែលជាការពិត

3) សេចក្តីថ្លែងការណ៍ទាំងពីរគឺត្រឹមត្រូវ។

៤) ការវិនិច្ឆ័យទាំងពីរខុស

29. លក្ខណៈសម្បត្តិនៃអាស៊ីតត្រូវបានប្រកាសច្រើនបំផុតនៅក្នុង hydroxide ខ្ពស់ជាង

2) ផូស្វ័រ

3) អាសេនិច

30. អាសូតបង្ហាញតែលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៅក្នុងសមាសធាតុ

ចម្លើយ៖ ១-១, ២-៤, ៣-៤, ៤-៣, ៥-២, ៦-២, ៧-១, ៨-១, ៩-១, ១០-៣, ១១-២, ១២-៤, ១៣-១, ១៤-៤, ១៥-១, ១៦-៤, ១៧-១, ១៨-៤, ១៩-៤, ២០-១, ២១-២, ២២-៣, ២៣-១, ២៤-៤, ២៥- 1, 26-3, 27-2, 28-3, 29-1, 30-2 ។

មានធាតុគីមីមិនមែនលោហធាតុចំនួន 16 ប៉ុណ្ណោះ ប៉ុន្តែក្នុងចំនោមពួកគេពីរគឺ អុកស៊ីហ្សែន និងស៊ីលីកុន បង្កើតបាន 76% នៃម៉ាសនៃសំបកផែនដី។ មិនមែនលោហធាតុបង្កើតបាន 98.5% នៃម៉ាស់រុក្ខជាតិ និង 97.6% នៃម៉ាសរបស់មនុស្ស។ សារធាតុសរីរាង្គសំខាន់ៗទាំងអស់មាន កាបូន អ៊ីដ្រូសែន អុកស៊ីហ្សែន ស្ពាន់ធ័រ ផូស្វ័រ និងអាសូត ពួកវាជាធាតុនៃជីវិត។ អ៊ីដ្រូសែន និងអេលីយ៉ូម គឺជាធាតុសំខាន់នៃចក្រវាឡ វត្ថុអវកាសទាំងអស់ រួមទាំងព្រះអាទិត្យរបស់យើង រួមមានពួកវា។

មិនមែនលោហធាតុគឺជាធាតុគីមីដែលអាតូមទទួលយកអេឡិចត្រុងដើម្បីបំពេញកម្រិតថាមពលខាងក្រៅ ដូច្នេះបង្កើតជាអ៊ីយ៉ុងដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាន។ ស្ទើរតែទាំងអស់ដែលមិនមែនជាលោហធាតុមានកាំតូចដែលទាក់ទងនិងមួយចំនួនធំនៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅពី 4 ទៅ 7 ពួកគេត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយ electronegativity ខ្ពស់និងលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម។

ប្រសិនបើយើងគូរអង្កត់ទ្រូងពី beryllium ទៅ astatine នៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic នោះធាតុមិនមែនលោហធាតុនឹងស្ថិតនៅខាងលើអង្កត់ទ្រូងទៅខាងស្តាំ ហើយលោហធាតុពីខាងក្រោមខាងឆ្វេង ពួកវាក៏រួមបញ្ចូលធាតុនៃក្រុមរងបន្ទាប់បន្សំទាំងអស់ lanthanides និង actinides ។ ធាតុដែលមានទីតាំងនៅជិតអង្កត់ទ្រូង ឧទាហរណ៍ បេរីលីញ៉ូម អាលុយមីញ៉ូម ទីតានីញ៉ូម ហ្រ្គេម៉ាញ៉ូម អង់ទីម៉ូនី មានតួអក្សរពីរ និងជាលោហធាតុ។ ធាតុនៃក្រុមទី 18 គឺជាឧស្ម័នអសកម្ម ពួកវាមានស្រទាប់អេឡិចត្រុងខាងក្រៅដែលបានបញ្ចប់ទាំងស្រុង ជួនកាលពួកវាត្រូវបានគេហៅថាមិនមែនលោហធាតុ ប៉ុន្តែជាផ្លូវការយោងទៅតាមលក្ខណៈរូបវន្ត។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃ valence អេឡិចត្រុងនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុត្រូវបានផ្តល់ឱ្យក្នុងតារាង:

លំនាំក្នុងការផ្លាស់ប្តូរលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុមិនមែនលោហធាតុ

ក្នុងអំឡុងពេលជាមួយនឹងការបង្កើនបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ (ពីឆ្វេងទៅស្តាំ)៖

• កាំនៃអាតូមថយចុះ,
• ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅកើនឡើង,
• electronegativity កើនឡើង។
• លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានពង្រឹង,
• លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹង។

នៅក្នុងក្រុមមួយ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងបន្ទុកនុយក្លេអ៊ែរ (ពីកំពូលទៅបាត):

• កាំនៃអាតូមកើនឡើង,
• ចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅមិនផ្លាស់ប្តូរ,
• electronegativity ថយចុះ។
• លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មត្រូវបានចុះខ្សោយ;
• លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុត្រូវបានចុះខ្សោយ។

ដូច្នេះ ធាតុកាន់តែច្រើននៅខាងស្តាំ និងខ្ពស់ជាងនៅក្នុងប្រព័ន្ធ Periodic នោះ លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុរបស់វាកាន់តែច្បាស់។

មិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទី IV នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. Mendeleev គឺជាកាបូននិងស៊ីលីកុន។ មានអេឡិចត្រុង 4 នៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃធាតុទាំងនេះ (ns 2 np 2) ។ នៅក្នុងសមាសធាតុអសរីរាង្គរបស់វា កាបូនមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2 (នៅក្នុងស្ថានភាពដែលមិនរំភើប) និង +4 (នៅក្នុងស្ថានភាពរំភើប)។ នៅក្នុងសមាសធាតុសរីរាង្គ ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃកាបូនអាចមានពី -4 ទៅ +4 ។

សម្រាប់ស៊ីលីកុនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាពបំផុតគឺ +4 ។ កាបូន និងស៊ីលីកុនបង្កើតជាអុកស៊ីតអាស៊ីតនៃរូបមន្តទូទៅ EO 2 ក៏ដូចជាសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនងាយនឹងបង្កជាហេតុនៃរូបមន្តទូទៅ EN 4 ។

មិនមែនលោហធាតុនៅក្នុងក្រុម V នៃក្រុមរងសំខាន់នៃតារាងតាមកាលកំណត់នៃ D.I. Mendeleev គឺជាអាសូត ផូស្វ័រ អាសេនិច។ មានអេឡិចត្រុងប្រាំនៅក្នុងកម្រិតថាមពលខាងក្រៅនៃធាតុទាំងនេះ: ns 2 np 3 ។ អាសូតនៅក្នុងសមាសធាតុរបស់វាអាចបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -3, -2, +1, +2, +3, +4, +5 ។
ផូស្វ័រមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -3, +3, +5 ។ ដោយសារអាតូមអាសូតមិនមានកម្រិត d វាមិនអាចជា pentavalent បានទេ ប៉ុន្តែវាអាចបង្កើតចំណង covalent ទីបួនដោយយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខសៀរៀលនៅក្នុងក្រុមរង កាំនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងកើនឡើង ហើយថាមពលអ៊ីយ៉ូដមានការថយចុះ។ មានការចុះខ្សោយនៃលក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុ និងការពង្រឹងលោហៈធាតុ។
ជាមួយនឹងអុកស៊ីហ៊្សែនធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម V បង្កើតបានជាអុកស៊ីដខ្ពស់នៃសមាសធាតុ R 2 O 5 ។ ពួកគេទាំងអស់គឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីត។ ជាមួយនឹងអ៊ីដ្រូសែន អាសូត ផូស្វ័រ និងអាសេនិចបង្កើតជាសមាសធាតុឧស្ម័នងាយនឹងបង្កជាហេតុនៃសមាសភាព EN 3 ។

មិនមែនលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VI នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់ D.I. Mendeleev គឺជាអុកស៊ីហ៊្សែនស្ពាន់ធ័រ selenium និង tellurium ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅនៃធាតុទាំងនេះគឺ ns 2 np 4 ។ នៅក្នុងសមាសធាតុពួកវាបង្ហាញលក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មច្រើនបំផុត -2, +4, +6 (លើកលែងតែអុកស៊ីសែន) ។ ជាមួយនឹងការកើនឡើងនៃលេខសៀរៀលក្នុងក្រុមរង ថាមពលអ៊ីយ៉ូដមានការថយចុះ ទំហំនៃអាតូម និងអ៊ីយ៉ុងកើនឡើង លក្ខណៈមិនមែនលោហធាតុនៃធាតុចុះខ្សោយ ហើយធាតុលោហធាតុកើនឡើង។ ស្ពាន់ធ័រ និងសេលេញ៉ូមបង្កើតជាអុកស៊ីដខ្ពស់នៃប្រភេទ RO 3 ។ សមាសធាតុទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដអាស៊ីតធម្មតា ដែលត្រូវគ្នានឹងអាស៊ីតខ្លាំងដូចជា H 2 RO 4 ។ លោហៈមិនមែនលោហធាតុនៃក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុម VI ត្រូវបានកំណត់លក្ខណៈដោយសមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនដែលងាយនឹងបង្កជាហេតុជាមួយនឹងរូបមន្តទូទៅ H 2 R. ក្នុងករណីនេះប៉ូលនិងកម្លាំងនៃចំណងចុះខ្សោយពី H 2 O ទៅ H 2 Te ។ សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែនទាំងអស់ លើកលែងតែទឹក គឺជាសារធាតុឧស្ម័ន។ ដំណោះស្រាយ aqueous នៃ H 2 S, H 2 Se, H 2 Te គឺជាអាស៊ីតខ្សោយ។

ធាតុនៃក្រុមទី VII នៃក្រុមរងសំខាន់ - ហ្វ្លុយអូរីនក្លរីនប្រូមីនអ៊ីយ៉ូតគឺជាលោហធាតុមិនមែនលោហធាតុធម្មតា។ ឈ្មោះក្រុមនៃធាតុទាំងនេះគឺ halogens មកពីភាសាក្រិក halos - អំបិលនិងហ្សែន - ការសម្រាលកូន។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនៃកម្រិតអេឡិចត្រូនិចខាងក្រៅនៃ halogens ទាំងនេះគឺ ns 2 np 5 ។ លក្ខណៈអុកស៊ីតកម្មលក្ខណៈបំផុតនៃ halogens គឺ -1 ។ លើសពីនេះ ក្លរីន ប្រូមីន និងអ៊ីយ៉ូតអាចបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3, +5, +7។ ក្នុងរយៈពេលនីមួយៗ halogens គឺជាធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើនបំផុត។ នៅក្នុងក្រុមរងនៅពេលដែលឆ្លងកាត់ពីហ្វ្លុយអូរីនទៅអាស្តាទីន កាំអាតូមកើនឡើង លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុថយចុះ លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មថយចុះ និងលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយកើនឡើង។ ហាឡូហ្សែនទាំងអស់បង្កើតបានជាសារធាតុសាមញ្ញ - ម៉ូលេគុល diatomic Hal 2 ។ ហ្វ្លុយអូរីនគឺជាអេឡិចត្រុងអវិជ្ជមានបំផុតនៃធាតុគីមី។ នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់របស់វា វាមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1 ។ អុកស៊ីដ halogen ខ្ពស់ (លើកលែងតែហ្វ្លុយអូរីន) មានរូបមន្តទូទៅ R 2 O 7 និងជាអុកស៊ីតអាស៊ីត។ ពួកវាត្រូវគ្នាទៅនឹងអាស៊ីតខ្លាំងនៃរូបមន្តទូទៅ HRO 4 (R = Cl, Br) ។ សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែននៃ halogens - អ៊ីដ្រូសែន halides មានរូបមន្តទូទៅ HHal ។ ដំណោះស្រាយ aqueous របស់ពួកគេគឺអាស៊ីត កម្លាំងដែលកើនឡើងពី HF ទៅ HI ។ សម្រាប់ halogens មានលំនាំមួយ៖ halogen មុននីមួយៗអាចផ្លាស់ទីលំនៅបន្ទាប់ពីសមាសធាតុរបស់វាជាមួយលោហធាតុ និងអ៊ីដ្រូសែន ឧទាហរណ៍៖ Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br 2 ។

តារាងតាមកាលកំណត់របស់ Dmitri Ivanovich Mendeleev គឺងាយស្រួល និងអាចប្រើប្រាស់បានច្រើន។ វាអាចត្រូវបានប្រើដើម្បីកំណត់លក្ខណៈមួយចំនួននៃធាតុ ហើយអ្វីដែលគួរឱ្យភ្ញាក់ផ្អើលបំផុតគឺដើម្បីទស្សន៍ទាយលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃធាតុគីមីដែលមិនទាន់ត្រូវបានរកឃើញ មិនត្រូវបានរកឃើញដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ (ឧទាហរណ៍ យើងដឹងពីលក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃ unbihexium ដែលត្រូវបានចោទប្រកាន់ទោះបីជាវាក៏ដោយ។ មិនទាន់ត្រូវបានរកឃើញ និងសំយោគនៅឡើយ)។

តើអ្វីទៅជាលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ និងមិនមែនលោហធាតុ

លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះអាស្រ័យលើសមត្ថភាពរបស់ធាតុបរិច្ចាគឬទាក់ទាញអេឡិចត្រុង។ វាជាការសំខាន់ក្នុងការចងចាំច្បាប់មួយ លោហៈ - ផ្តល់អេឡិចត្រុង និងមិនមែនលោហធាតុ - ទទួលយក។ ដូច្នោះហើយ លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុ គឺជាសមត្ថភាពនៃធាតុគីមីជាក់លាក់មួយ ដើម្បីបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងរបស់វា (ពីពពកអេឡិចត្រុងខាងក្រៅ) ទៅធាតុគីមីផ្សេងទៀត។ សម្រាប់មិនមែនលោហធាតុ ផ្ទុយទៅវិញគឺជាការពិត។ ការដែលមិនមែនជាលោហធាតុកាន់តែងាយស្រួលទទួលយកអេឡិចត្រុង លក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនជាលោហៈរបស់វាកាន់តែខ្ពស់។

លោហៈនឹងមិនទទួលយកអេឡិចត្រុងពីធាតុគីមីផ្សេងទៀតទេ។ នេះគឺជាតួយ៉ាងសម្រាប់ធាតុដូចខាងក្រោម;

• សូដ្យូម;
• ប៉ូតាស្យូម;
• លីចូម;
• ប្រទេសបារាំងជាដើម។

ស្ថានភាពគឺស្រដៀងគ្នាជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុ។ ហ្វ្លុយអូរីនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាច្រើនជាងលោហៈមិនមែនលោហធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់ វាអាចទាក់ទាញតែភាគល្អិតនៃធាតុផ្សេងទៀតមកខ្លួនវាប៉ុណ្ណោះ ប៉ុន្តែទោះជាស្ថិតក្នុងកាលៈទេសៈណាក៏ដោយ វានឹងមិនបោះបង់របស់វាឡើយ។ វាមានលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុច្រើនបំផុត. អុកស៊ីសែន (យោងទៅតាមលក្ខណៈរបស់វា) កើតឡើងភ្លាមៗបន្ទាប់ពីហ្វ្លុយអូរីន។ អុកស៊ីហ្សែនអាចបង្កើតជាសមាសធាតុជាមួយហ្វ្លុយអូរីន ដោយបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងរបស់វា ប៉ុន្តែវាយកភាគល្អិតអវិជ្ជមានពីធាតុផ្សេងទៀត។

បញ្ជីនៃមិនមែនលោហធាតុដែលមានលក្ខណៈច្បាស់លាស់បំផុត៖

1. ហ្វ្លុយអូរីន;
2. អុកស៊ីសែន;
3. អាសូត;
4. ក្លរីន;
5. ប្រូមីន។

លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុ និងលោហធាតុត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាសារធាតុគីមីទាំងអស់មាននិន្នាការបញ្ចប់កម្រិតថាមពលរបស់វា។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះកម្រិតអេឡិចត្រុងចុងក្រោយត្រូវតែមាន 8 អេឡិចត្រុង។ អាតូមហ្វ្លុយអូរីនមានអេឡិចត្រុងចំនួន 7 នៅលើសំបកអេឡិចត្រុងចុងក្រោយ ដោយព្យាយាមបំពេញវា វាទាក់ទាញអេឡិចត្រុងមួយបន្ថែមទៀត។ អាតូមសូដ្យូមមានអេឡិចត្រុងមួយនៅលើសំបកខាងក្រៅដើម្បីទទួលបាន 8 វាកាន់តែងាយស្រួលសម្រាប់វាក្នុងការផ្តល់ឱ្យ 1 ហើយនៅកម្រិតចុងក្រោយនឹងមាន 8 ភាគល្អិតចោទប្រកាន់អវិជ្ជមាន។

ឧស្ម័ន Noble មិនមានអន្តរកម្មជាមួយសារធាតុផ្សេងទៀតច្បាស់លាស់ទេ ដោយសារវាមានកម្រិតថាមពលពេញលេញ ពួកគេមិនចាំបាច់ទាក់ទាញ ឬផ្តល់អេឡិចត្រុងចេញទេ។

របៀបដែលលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់

តារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev មានក្រុម និងតាមកាលកំណត់។ រយៈពេល​ត្រូវ​បាន​រៀបចំ​ដោយ​ផ្ដេក​ក្នុង​របៀប​ដែល​រយៈពេល​ដំបូង​រួម​មាន​៖ លីចូម បេរីលញ៉ូម បូរុន កាបូន អាសូត អុកស៊ីហ្សែន ជាដើម។ ធាតុគីមីត្រូវបានរៀបចំយ៉ាងតឹងរ៉ឹងតាមលំដាប់លំដោយនៃការបង្កើនចំនួនសៀរៀល។

ក្រុមត្រូវបានរៀបចំបញ្ឈរតាមរបៀបដែលក្រុមទីមួយរួមមានៈ លីចូម សូដ្យូម ប៉ូតាស្យូម ទង់ដែង រូប៊ីដ ប្រាក់ ជាដើម។ លេខក្រុមបង្ហាញពីចំនួនភាគល្អិតអវិជ្ជមាននៅកម្រិតខាងក្រៅនៃធាតុគីមីជាក់លាក់មួយ។ ខណៈពេលដែលលេខរយៈពេលបង្ហាញពីចំនួនពពកអេឡិចត្រុង។

លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹងនៅក្នុងស៊េរីពីស្តាំទៅឆ្វេង ឬនិយាយម្យ៉ាងទៀត ចុះខ្សោយក្នុងរយៈពេល។ នោះគឺម៉ាញ៉េស្យូមមានលក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុធំជាងអាលុយមីញ៉ូមប៉ុន្តែតិចជាងសូដ្យូម។ នេះគឺដោយសារតែនៅក្នុងអំឡុងពេលចំនួនអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលខាងក្រៅកើនឡើង ដូច្នេះហើយ វាជាការលំបាកជាងមុនសម្រាប់ធាតុគីមីក្នុងការបោះបង់ចោលអេឡិចត្រុងរបស់វា។

នៅក្នុងក្រុម, ផ្ទុយគឺជាការពិត, លក្ខណៈសម្បត្តិលោហធាតុត្រូវបានពង្រឹងនៅក្នុងជួរពីកំពូលទៅបាត។ ឧទាហរណ៍ ប៉ូតាស្យូមខ្លាំងជាងទង់ដែង ប៉ុន្តែខ្សោយជាងសូដ្យូម។ ការពន្យល់សម្រាប់នេះគឺសាមញ្ញណាស់ ចំនួននៃសែលអេឡិចត្រុងកើនឡើងនៅក្នុងក្រុម ហើយអេឡិចត្រុងកាន់តែឆ្ងាយចេញពីស្នូល វាកាន់តែងាយស្រួលសម្រាប់ធាតុដើម្បីផ្តល់ឱ្យវាឆ្ងាយ។ កម្លាំងនៃការទាក់ទាញរវាងស្នូលនៃអាតូម និងអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលទីមួយគឺធំជាងរវាងស្នូល និងអេឡិចត្រុងនៅក្នុងសែលទី 4 ។

ចូរយើងប្រៀបធៀបធាតុពីរ - កាល់ស្យូមនិងបារីយ៉ូម។ បារីយ៉ូមមានចំណាត់ថ្នាក់ទាបជាងនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ជាងកាល់ស្យូម។ ហើយនេះមានន័យថា អេឡិចត្រុងពីសំបកខាងក្រៅនៃជាតិកាល់ស្យូម មានទីតាំងនៅជិតស្នូល ដូច្នេះហើយ ពួកវាត្រូវបានទាក់ទាញជាងបារីយ៉ូម។

វាពិបាកជាងក្នុងការប្រៀបធៀបធាតុដែលមាននៅក្នុងក្រុម និងរយៈពេលផ្សេងៗគ្នា។ យកឧទាហរណ៍កាល់ស្យូមនិង rubidium ។ Rubidium នឹងបញ្ចេញភាគល្អិតអវិជ្ជមានល្អជាងកាល់ស្យូម។ ព្រោះវានៅខាងក្រោម និងខាងឆ្វេង។ ប៉ុន្តែដោយប្រើតែតារាងតាមកាលកំណត់ វាមិនអាចទៅរួចទេក្នុងការឆ្លើយយ៉ាងច្បាស់នូវសំណួរនេះដោយប្រៀបធៀបម៉ាញេស្យូម និងស្កែនដ្យូម (ដោយសារធាតុមួយទាបជាង និងនៅខាងស្តាំ ហើយមួយទៀតខ្ពស់ជាង និងនៅខាងឆ្វេង)។ ដើម្បីប្រៀបធៀបធាតុទាំងនេះតារាងពិសេសនឹងត្រូវការជាចាំបាច់ (ឧទាហរណ៍ស៊េរីអេឡិចត្រូគីមីនៃវ៉ុលលោហៈ) ។

របៀបដែលលក្ខណៈសម្បត្តិមិនមែនលោហធាតុផ្លាស់ប្តូរនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់

លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ផ្លាស់ប្តូរផ្ទុយពីលោហៈ។ តាម​ពិត សញ្ញា​ទាំង​ពីរ​នេះ​ជា​អ្នក​ប្រឆាំង។

ពង្រឹងក្នុងអំឡុងពេល (ក្នុងជួរពីស្តាំទៅឆ្វេង) ។ ជាឧទាហរណ៍ ស្ពាន់ធ័រអាចទាក់ទាញអេឡិចត្រុងតិចជាងក្លរីន ប៉ុន្តែច្រើនជាងផូស្វ័រ។ ការពន្យល់សម្រាប់បាតុភូតនេះគឺដូចគ្នា។ ចំនួននៃភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមាននៅលើស្រទាប់ខាងក្រៅកើនឡើង ហើយដូច្នេះវាងាយស្រួលសម្រាប់ធាតុដើម្បីបញ្ចប់កម្រិតថាមពលរបស់វា។

លក្ខណៈសម្បត្តិដែលមិនមែនជាលោហធាតុថយចុះជាជួរពីកំពូលទៅបាត (ក្នុងក្រុម)។ ជាឧទាហរណ៍ ផូស្វ័រអាចបញ្ចេញភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកអវិជ្ជមានច្រើនជាងអាសូត ប៉ុន្តែនៅពេលជាមួយគ្នានោះ វាអាចទាក់ទាញបានប្រសើរជាងអាសេនិច។ ភាគល្អិតផូស្វ័រត្រូវបានទាក់ទាញទៅស្នូលល្អជាងភាគល្អិតអាសេនិចដែលផ្តល់ឱ្យវានូវអត្ថប្រយោជន៍នៃភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មក្នុងប្រតិកម្មដើម្បីបន្ថយនិងបង្កើនស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម (ប្រតិកម្ម redox) ។

ប្រៀបធៀបឧទាហរណ៍ ស្ពាន់ធ័រ និងអាសេនិច. ស្ពាន់ធ័រខ្ពស់ជាងនិងនៅខាងស្តាំដែលមានន័យថាវាងាយស្រួលសម្រាប់នាងក្នុងការបំពេញកម្រិតថាមពលរបស់នាង។ ដូចលោហធាតុដែរ មិនមែនលោហធាតុពិបាកប្រៀបធៀបទេ ប្រសិនបើពួកវាស្ថិតក្នុងក្រុម និងរយៈពេលខុសៗគ្នា។ ឧទាហរណ៍ក្លរីននិងអុកស៊ីហ៊្សែន។ ធាតុមួយក្នុងចំណោមធាតុទាំងនេះគឺនៅខាងលើ និងទៅខាងឆ្វេង ហើយមួយទៀតគឺនៅខាងក្រោម និងខាងស្តាំ។ ដើម្បីឆ្លើយ យើងនឹងត្រូវយោងទៅលើតារាងនៃ electronegativity នៃមិនមែនលោហធាតុ ដែលពីនោះយើងឃើញថាអុកស៊ីសែនទាក់ទាញភាគល្អិតអវិជ្ជមានមកខ្លួនវាយ៉ាងងាយស្រួលជាងក្លរីន។

តារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleevជួយរកឱ្យឃើញមិនត្រឹមតែចំនួនប្រូតុងក្នុងអាតូម ម៉ាស់អាតូម និងលេខសៀរៀលប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែថែមទាំងជួយកំណត់លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ធាតុផងដែរ។

វីដេអូ

វីដេអូនឹងជួយអ្នកឱ្យយល់អំពីភាពទៀងទាត់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃធាតុគីមី និងសមាសធាតុរបស់វាតាមកាលកំណត់ និងក្រុម។