និយមន័យ

អុកស៊ីដ- ថ្នាក់នៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ គឺជាសមាសធាតុនៃធាតុគីមីជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ដែលអុកស៊ីសែនបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ "-2" ។

ករណីលើកលែងមួយគឺអុកស៊ីដឌីហ្វ្លុយអូរី (OF 2) ចាប់តាំងពីអេឡិចត្រូនីញ៉ូមនៃហ្វ្លុយអូរីនខ្ពស់ជាងអុកស៊ីសែន ហើយហ្វ្លុយអូរីនតែងតែបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ "-1" ។

អុកស៊ីដអាស្រ័យលើលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់ពួកវាត្រូវបានបែងចែកជាពីរថ្នាក់ - អុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិលនិងមិនបង្កើតអំបិល។ អុកស៊ីដបង្កើតជាអំបិលមានចំណាត់ថ្នាក់ខាងក្នុង។ ក្នុងចំនោមពួកគេ អុកស៊ីដអាស៊ីត មូលដ្ឋាន និង amphoteric ត្រូវបានសម្គាល់។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិល

អុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលមិនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត ឬមូលដ្ឋាន ឬជាសារធាតុ amphoteric និងមិនបង្កើតជាអំបិល។ អុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិលរួមមាន អុកស៊ីដអាសូត (I) និង (II) (N 2 O, NO), កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) (CO), ស៊ីលីកុនអុកស៊ីដ (II) SiO ជាដើម។

ទោះបីជាការពិតដែលថាអុកស៊ីដដែលមិនមែនជាអំបិលមិនអាចបង្កើតជាអំបិលក៏ដោយនៅពេលដែលកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II) ធ្វើអន្តរកម្មជាមួយសូដ្យូមអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតអំបិលសរីរាង្គត្រូវបានបង្កើតឡើង - ទម្រង់សូដ្យូម (អំបិលអាស៊ីត formic):

CO + NaOH = HCOONa ។

នៅពេលដែលអុកស៊ីដមិនបង្កើតជាអំបិលមានអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន អុកស៊ីដខ្ពស់នៃធាតុត្រូវបានទទួល៖

2CO + O 2 \u003d 2CO 2;

2NO + O 2 \u003d 2NO 2 ។

លក្ខណៈគីមីនៃអុកស៊ីដបង្កើតអំបិល

ក្នុងចំណោមអុកស៊ីដដែលបង្កើតជាអំបិល អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន អាសុីត និងអាមហ្វតេរីកត្រូវបានសម្គាល់ ដែលទីមួយនៅពេលមានអន្តរកម្មជាមួយទឹក បង្កើតជាមូលដ្ឋាន (អ៊ីដ្រូសែន) អាស៊ីតទម្រង់ទីពីរ និងទីបីបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីដអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។

អុកស៊ីដមូលដ្ឋានប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាមូលដ្ឋាន៖

CaO + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + H 2;

លី 2 O + H 2 O \u003d 2LiOH ។

នៅពេលដែលអុកស៊ីដមូលដ្ឋានធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាសុីត ឬអាមហ្វតេរីក អំបិលត្រូវបានទទួល៖

CaO + SiO 2 \u003d CaSiO 3;

CaO + Mn 2 O 7 \u003d Ca (MnO 4) 2;

CaO + Al 2 O 3 \u003d Ca (AlO 2) ២.

អុកស៊ីដមូលដ្ឋានមានប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖

CaO + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 + H 2 O;

CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O ។

នៅពេលដែលអុកស៊ីដមូលដ្ឋានដែលបង្កើតឡើងដោយលោហធាតុនៅក្នុងស៊េរីសកម្មភាពបន្ទាប់ពីអាលុយមីញ៉ូមមានអន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន លោហធាតុដែលរួមបញ្ចូលក្នុងអុកស៊ីដត្រូវបានកាត់បន្ថយ៖

CuO + H 2 \u003d Cu + H 2 O ។

អុកស៊ីដអាស៊ីតប្រតិកម្មជាមួយទឹកដើម្បីបង្កើតជាអាស៊ីត៖

P 2 O 5 + H 2 O = HPO 3 (អាស៊ីត metaphosphoric);

HPO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 (អាស៊ីត orthophosphoric);

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 ។

អុកស៊ីដអាស៊ីតមួយចំនួនដូចជាស៊ីលីកុន (IV) អុកស៊ីដ (SiO 2) មិនមានប្រតិកម្មជាមួយទឹកទេ ដូច្នេះអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នានឹងអុកស៊ីដទាំងនេះត្រូវបានទទួលដោយប្រយោល។

នៅពេលដែលអុកស៊ីដអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន ឬ amphoteric អំបិលត្រូវបានទទួល៖

P 2 O 5 + 3CaO \u003d Ca 3 (PO 4) 2;

CO 2 + CaO \u003d CaCO 3;

P 2 O 5 + Al 2 O 3 \u003d 2AlPO 4 ។

អុកស៊ីដអាស៊ីតមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមូលដ្ឋានដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក៖

P 2 O 5 + 6NaOH \u003d 3Na 3 PO 4 + 3H 2 O;

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O ។

អុកស៊ីដ amphotericអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន (សូមមើលខាងលើ) ក៏ដូចជាអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន៖

Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O;

Al 2 O 3 + NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na;

ZnO + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 O;

ZnO + 2KOH + H 2 O \u003d K 2 ៤

ZnO + 2KOH = K 2 ZnO ២.

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃអុកស៊ីដ

អុកស៊ីដភាគច្រើនជាសារធាតុរឹងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ (CuO ជាម្សៅខ្មៅ CaO ជាសារធាតុរឹងគ្រីស្តាល់ពណ៌ស Cr 2 O 3 ជាម្សៅពណ៌បៃតង។ល។)។ អុកស៊ីដខ្លះជាវត្ថុរាវ (ទឹក - អ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ - រាវគ្មានពណ៌ Cl 2 O 7 - រាវគ្មានពណ៌) ឬឧស្ម័ន (CO 2 - ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ NO 2 - ឧស្ម័នពណ៌ត្នោត) ។ រចនាសម្ព័ន្ធនៃអុកស៊ីដក៏ខុសគ្នាដែរ ដែលភាគច្រើនជាម៉ូលេគុល ឬអ៊ីយ៉ុង។

ការទទួលបានអុកស៊ីដ

អុកស៊ីដស្ទើរតែទាំងអស់អាចទទួលបានដោយប្រតិកម្មនៃអន្តរកម្មនៃធាតុជាក់លាក់មួយជាមួយអុកស៊ីសែន ឧទាហរណ៍៖

2Cu + O 2 \u003d 2CuO ។

ការរលាយកម្ដៅនៃអំបិល មូលដ្ឋាន និងអាស៊ីតក៏នាំទៅរកការបង្កើតអុកស៊ីដ៖

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2;

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O;

4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ។

វិធីសាស្រ្តផ្សេងទៀតសម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីដរួមមានការដុតសមាសធាតុគោលពីរ ឧទាហរណ៍ ស៊ុលហ្វីត ការកត់សុីនៃអុកស៊ីដខ្ពស់ទៅអុកស៊ីដទាប ការកាត់បន្ថយអុកស៊ីដទាបទៅវត្ថុខ្ពស់ជាង អន្តរកម្មនៃលោហធាតុជាមួយទឹកនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ ។ល។

ឧទាហរណ៍នៃការដោះស្រាយបញ្ហា

ឧទាហរណ៍ ១

លំហាត់ប្រាណ

ក្នុងអំឡុងពេលអេឡិចត្រូលីតនៃទឹក 40 mol អុកស៊ីសែន 620 ក្រាមត្រូវបានបញ្ចេញ។ កំណត់ទិន្នផលអុកស៊ីសែន។

ដំណោះស្រាយ

ទិន្នផលនៃផលិតផលប្រតិកម្មត្រូវបានកំណត់ដោយរូបមន្ត៖ η = m pr / m ទ្រឹស្ដី × 100% ។ ម៉ាស់អុកស៊ីហ្សែនជាក់ស្តែងគឺជាម៉ាស់ដែលបង្ហាញក្នុងស្ថានភាពនៃបញ្ហា - 620 ក្រាម ម៉ាស់ទ្រឹស្តីនៃផលិតផលប្រតិកម្មគឺជាម៉ាស់ដែលគណនាតាមសមីការប្រតិកម្ម។ យើងសរសេរសមីការសម្រាប់ប្រតិកម្មនៃការរលាយទឹកក្រោមសកម្មភាពនៃចរន្តអគ្គិសនី៖ 2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 ។ យោងតាមសមីការប្រតិកម្ម n (H 2 O): n (O 2) \u003d 2: 1 ដូច្នេះ n (O 2) \u003d 1 / 2 × n (H 2 O) \u003d 20 mol ។ បន្ទាប់មកម៉ាស់អុកស៊ីសែនតាមទ្រឹស្តីនឹងស្មើនឹង៖

1 ក្រុម- មិនបង្កើតជាអំបិល - N 2 O, NO, CO, SiO ។

2 ក្រុម- ការបង្កើតអំបិល៖

1. មេគឺជាអុកស៊ីដដែលត្រូវនឹងមូលដ្ឋាន។ អូ អុកស៊ីដលោហៈស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ +1, +2៖ Na 2 O, CaO, CuO, FeO, CrO ។ប្រតិកម្មជាមួយអាស៊ីតលើសដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក។ មូលដ្ឋានត្រូវគ្នាទៅនឹងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន: 1) លោហធាតុអាល់កាឡាំង; 2) លោហធាតុដីអាល់កាឡាំង; 3) ខ្លះ - CrO, MnO, FeO ។ប្រតិកម្មធម្មតានៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន៖
   • អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អាស៊ីត → អំបិល + ទឹក (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ) ។
   • អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត → អំបិល (ប្រតិកម្មសមាសធាតុ)
   • អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + ទឹក → អាល់កាឡាំង (ប្រតិកម្មសមាសធាតុ) ។
2. អាសុីត - គឺជាអុកស៊ីដដែលត្រូវនឹងអាស៊ីត។ អុកស៊ីដនៃមិនមែនលោហធាតុ។អុកស៊ីដលោហៈដែលស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម> +5: SO 2, SO 3, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7 ។ប្រតិកម្មជាមួយអាល់កាឡាំងលើសដើម្បីបង្កើតជាអំបិល និងទឹក។ ប្រតិកម្មធម្មតានៃអុកស៊ីដអាស៊ីត៖
   • អាស៊ីតអុកស៊ីត + មូលដ្ឋាន → អំបិល + ទឹក (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ) ។
   • អុកស៊ីដអាស៊ីត + អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន → អំបិល (ប្រតិកម្មសមាសធាតុ) ។
   • អាស៊ីតអុកស៊ីត + ទឹក → អាស៊ីត (ប្រតិកម្មសមាសធាតុ)
3. Amphoteric- ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដ ដែលអាស្រ័យលើលក្ខខណ្ឌ បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ឬអាស៊ីត។ អូ អុកស៊ីដលោហៈស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មគឺ +2, +3, +4៖ BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, MnO 2 ។ពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីដ និងមូលដ្ឋាន។ ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដអាស៊ីតមូលដ្ឋាន។ អុកស៊ីដ Amphoteric មិនផ្សំដោយផ្ទាល់ជាមួយទឹកទេ។ ប្រតិកម្មធម្មតានៃអុកស៊ីដ amphoteric៖
   • Amphoteric oxide + អាស៊ីត → អំបិល + ទឹក (ប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរ) ។
   • Amphoteric oxide + មូលដ្ឋាន → អំបិល + ទឹក ឬសមាសធាតុស្មុគស្មាញ។

កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត 2 និង 4

កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II)គីមីវាគឺជាសារធាតុអសកម្ម។ វាមិនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹកទេ ប៉ុន្តែនៅពេលដែលកំដៅជាមួយអាល់កាឡាំងរលាយ វាបង្កើតជាអំបិលនៃអាស៊ីត formic: CO + NaOH = HCOONa ។

អន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន

នៅពេលដែលកំដៅក្នុងអុកស៊ីហ៊្សែនវាឆេះដោយអណ្តាតភ្លើងពណ៌ខៀវដ៏ស្រស់ស្អាត: 2CO + O 2 = 2CO 2 ។

អន្តរកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន៖ CO + H 2 \u003d C + H 2 O ។

អន្តរកម្មជាមួយលោហៈផ្សេងទៀត។នៅពេលដែល irradiated និងនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករមួយ, វាមានអន្តរកម្មជាមួយ halogens: CO + Cl 2 = COCl 2 (phosgene) ។ និងស្ពាន់ធ័រ CO + S = COS (carbonyl sulfide) ។

លក្ខណៈសម្បត្តិស្តារឡើងវិញ

CO គឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយថាមពល។ ស្តារលោហៈជាច្រើនពីអុកស៊ីដរបស់ពួកគេ៖

C +2 O + CuO \u003d Cu + C +4 O ២.

អន្តរកម្មជាមួយលោហៈផ្លាស់ប្តូរ

បង្កើតជាកាបូននីលជាមួយនឹងលោហៈផ្លាស់ប្តូរ៖

• Ni + 4CO \u003d Ni (CO) 4;
• Fe + 5CO \u003d Fe (CO) ៥.

កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV)(កាបូនឌីអុកស៊ីត, កាបូនឌីអុកស៊ីត, កាបូនឌីអុកស៊ីត, កាបូនអ៊ីដ្រាត) - CO 2, ឧស្ម័នគ្មានពណ៌ (ក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា), គ្មានក្លិន, ជាមួយនឹងរសជាតិជូរបន្តិច។ តាមគីមី កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (IV) គឺអសកម្ម។

លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម

ជាមួយនឹងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់បង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម។ ធ្យូងថ្មត្រូវបានកាត់បន្ថយទៅជាកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត: C + CO 2 = 2CO ។

ម៉ាញ៉េស្យូមដែលឆេះក្នុងខ្យល់បន្តឆេះក្នុងបរិយាកាសនៃកាបូនឌីអុកស៊ីត៖ 2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C ។

លក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីដអាស៊ីត

អុកស៊ីដអាស៊ីតធម្មតា។ ប្រតិកម្មជាមួយអុកស៊ីដ និងមូលដ្ឋានដើម្បីបង្កើតជាអំបិលអាស៊ីតកាបូនិក៖

• Na 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3,
• 2NaOH + CO2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O,
• NaOH + CO 2 \u003d NaHCO ៣.

ការឆ្លើយតបប្រកបដោយគុណភាព -ដើម្បីរកឃើញកាបូនឌីអុកស៊ីត គឺជាភាពច្របូកច្របល់នៃទឹកកំបោរ។

សព្វថ្ងៃនេះយើងចាប់ផ្តើមស្គាល់របស់យើងជាមួយនឹងថ្នាក់សំខាន់បំផុតនៃសមាសធាតុអសរីរាង្គ។ សារធាតុអសរីរាង្គត្រូវបានបែងចែកដោយសមាសភាព ដូចដែលអ្នកបានដឹងរួចមកហើយទៅជាសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញ។

អុកស៊ីដ	អាស៊ីត	មូលដ្ឋាន	អំបិល
អ៊ី x អូ y	ហនក ក - សំណល់អាស៊ីត	ខ្ញុំ (OH)ខ OH - ក្រុម hydroxyl	ខ្ញុំ n A ខ

សារធាតុអសរីរាង្គស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានបែងចែកទៅជាបួនថ្នាក់: អុកស៊ីដ, អាស៊ីត, មូលដ្ឋាន, អំបិល។ យើងចាប់ផ្តើមជាមួយនឹងថ្នាក់អុកស៊ីដ។

អុកស៊ីដ

អុកស៊ីដ - ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានធាតុគីមីពីរ ដែលមួយក្នុងនោះជាអុកស៊ីហ៊្សែន មានវ៉ាឡង់ស្មើនឹង 2 ។ ធាតុគីមីតែមួយគត់ - ហ្វ្លុយអូរីន រួមផ្សំជាមួយអុកស៊ីហ៊្សែន បង្កើតជាអុកស៊ីដ មិនមែនអុកស៊ីហ៊្សែនហ្វ្លុយអូរី នៃ 2 ។
ពួកគេត្រូវបានគេហៅថាសាមញ្ញ - "អុកស៊ីដ + ឈ្មោះធាតុ" (សូមមើលតារាង) ។ ប្រសិនបើ valent នៃធាតុគីមីគឺប្រែប្រួល នោះវាត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញដោយលេខរ៉ូម៉ាំងដែលរុំព័ទ្ធក្នុងវង់ក្រចកបន្ទាប់ពីឈ្មោះធាតុគីមី។

រូបមន្ត	ឈ្មោះ	រូបមន្ត	ឈ្មោះ
	កាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II)	Fe2O3	ជាតិដែក (III) អុកស៊ីដ
	នីទ្រីកអុកស៊ីដ (II)	CrO3	ក្រូមីញ៉ូម (VI) អុកស៊ីដ
អាល់2O3	អុកស៊ីដអាលុយមីញ៉ូម		ស័ង្កសីអុកស៊ីដ
ន ២ ឱ ៥	នីទ្រីកអុកស៊ីដ (V)	Mn2O7	ម៉ង់ហ្គាណែស (VII) អុកស៊ីដ

ចំណាត់ថ្នាក់នៃអុកស៊ីដ

អុកស៊ីដទាំងអស់អាចបែងចែកជាពីរក្រុម៖ ការបង្កើតអំបិល (មូលដ្ឋាន អាស៊ីត អំពិល) និងមិនបង្កើតជាអំបិល ឬព្រងើយកណ្តើយ។

អុកស៊ីដលោហៈ ខ្ញុំ x O y			អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ neMe x O y
មេ	អាសុីត	Amphoteric	អាសុីត	ព្រងើយកណ្តើយ
I, II ខ្ញុំ	វី-VII ខ្ញុំ	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NO, N 2 O

1). អុកស៊ីដមូលដ្ឋានគឺជាអុកស៊ីដដែលត្រូវនឹងមូលដ្ឋាន។ អុកស៊ីដសំខាន់ៗគឺ អុកស៊ីដ លោហធាតុ ក្រុម 1 និង 2 ក៏ដូចជា លោហធាតុ ក្រុមរងចំហៀង ជាមួយ valence ខ្ញុំ និង II (លើកលែងតែ ZnO - ស័ង្កសីអុកស៊ីដ និង BeO - បេរីលយ៉ូមអុកស៊ីដ)៖

2). អុកស៊ីដអាស៊ីតគឺជាអុកស៊ីដដែលអាស៊ីតត្រូវគ្នា។ អាស៊ីតអុកស៊ីតគឺ អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ (លើកលែងតែទម្រង់មិនមែនអំបិល - ព្រងើយកណ្តើយ) ក៏ដូចជា អុកស៊ីដលោហៈ ក្រុមរងចំហៀង ជាមួយ valence ពី វ ពីមុន VII (ឧទាហរណ៍ CrO 3 គឺជាអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (VI) Mn 2 O 7 គឺម៉ង់ហ្គាណែស (VII) អុកស៊ីដ)៖

3). អុកស៊ីដ amphotericគឺជាអុកស៊ីដ ដែលត្រូវនឹងមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត។ ទាំងនេះ​រួម​បញ្ចូល​ទាំង អុកស៊ីដលោហៈ ក្រុមរងសំខាន់ និងបន្ទាប់បន្សំ ជាមួយ valence III , ពេលខ្លះ IV ក៏ដូចជាស័ង្កសី និងបេរីលីយ៉ូម (ឧទាហរណ៍ BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3) ។

4). អុកស៊ីដមិនបង្កើតអំបិលគឺជាអុកស៊ីដដែលមិនខុសពីអាស៊ីត និងមូលដ្ឋាន។ ទាំងនេះ​រួម​បញ្ចូល​ទាំង អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុ ជាមួយ valence ខ្ញុំ និង II (ឧទាហរណ៍ N 2 O, NO, CO) ។

សេចក្តីសន្និដ្ឋាន៖ លក្ខណៈនៃលក្ខណៈសម្បត្តិនៃអុកស៊ីតកម្ម គឺអាស្រ័យទៅលើភាពធន់នៃធាតុ។

ឧទាហរណ៍ ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីត៖

CrO(II- មេ);

Cr 2 O 3 (III- amphoteric);

CrO 3 (VII- អាស៊ីត) ។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃអុកស៊ីដ

(ដោយការរលាយក្នុងទឹក)

អុកស៊ីដអាស៊ីត	អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន	អុកស៊ីដ amphoteric
រលាយក្នុងទឹក។ ករណីលើកលែង - SiO 2 (មិនរលាយក្នុងទឹក)	មានតែអុកស៊ីដនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងរលាយក្នុងទឹក។ (ទាំងនេះគឺជាលោហធាតុ ក្រុម I "A" និង II "A", ករណីលើកលែង Be, Mg)	ពួកគេមិនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយទឹកទេ។ មិនរលាយក្នុងទឹក។

បំពេញភារកិច្ច៖

1. សរសេរដោយឡែកពីគ្នានូវរូបមន្តគីមីនៃអាស៊ីតដែលបង្កើតជាអំបិល និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3 , CaO, CO ។

2. សារធាតុត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ ៖ CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO , CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO , KOH , CO , Fe(OH) 3

សរសេរអុកស៊ីដ និងចាត់ថ្នាក់ពួកវា។

ការទទួលបានអុកស៊ីដ

ក្លែងធ្វើ "អន្តរកម្មនៃអុកស៊ីសែនជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ"

1. ការចំហេះនៃសារធាតុ (អុកស៊ីតកម្មដោយអុកស៊ីសែន)	ក) សារធាតុសាមញ្ញ ឧបករណ៍បណ្តុះបណ្តាល	2Mg + O 2 \u003d 2MgO
	ខ) សារធាតុស្មុគស្មាញ	2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. ការបំបែកសារធាតុស្មុគស្មាញ (ប្រើតារាងអាស៊ីត សូមមើលឧបសម្ព័ន្ធ)	ក) អំបិល អំបិលt= BASIC OXIDE + អុកស៊ីដអាស៊ីត	CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
	ខ) មូលដ្ឋានមិនរលាយ ខ្ញុំ (OH)ខt= ខ្ញុំ x O y+ ហ 2 អូ	Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O
	គ) អាស៊ីតដែលមានអុកស៊ីសែន ហនក =អាស៊ីតអុកស៊ីត + ហ 2 អូ	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវិទ្យានៃអុកស៊ីដ

នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ អុកស៊ីដភាគច្រើនជាសារធាតុរឹង (CaO, Fe 2 O 3 ។ល។) ខ្លះជាអង្គធាតុរាវ (H 2 O, Cl 2 O 7 ។ល។) និងឧស្ម័ន (NO, SO 2 ។ល។)។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដ

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន 1. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត \u003d អំបិល (r. សមាសធាតុ) CaO + SO 2 \u003d CaSO ៣ 2. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អាស៊ីត \u003d អំបិល + H 2 O (r. exchange) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + ទឹក \u003d អាល់កាលី (r. សមាសធាតុ) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដអាស៊ីត 1. អាស៊ីតអុកស៊ីត + ទឹក \u003d អាស៊ីត (ទំ. សមាសធាតុ) ជាមួយនឹង O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - មិនមានប្រតិកម្ម 2. អុកស៊ីដអាស៊ីត + មូលដ្ឋាន \u003d អំបិល + H 2 O (r. exchange) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន + អុកស៊ីដអាស៊ីត \u003d អំបិល (ទំ. សមាសធាតុ) CaO + SO 2 \u003d CaSO ៣ 4. សារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុតិចជាង បំប្លែងសារធាតុងាយនឹងបង្កជាហេតុកាន់តែច្រើនពីអំបិលរបស់វា។ CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដ AMPHOTERIC ពួកវាមានអន្តរកម្មជាមួយអាស៊ីត និងអាល់កាឡាំង។ ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (ក្នុងដំណោះស្រាយ) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (នៅពេលបញ្ចូលគ្នា)

ការអនុវត្តអុកស៊ីតកម្ម

អុកស៊ីដមួយចំនួនមិនរលាយក្នុងទឹកទេ ប៉ុន្តែមានប្រតិកម្មជាច្រើនជាមួយនឹងទឹកដើម្បីបញ្ចូលគ្នា៖

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CaO + ហ 2 អូ = Ca( អូ) 2

លទ្ធផលជាញឹកញាប់គឺគួរឱ្យចង់បាននិងសមាសធាតុមានប្រយោជន៍។ ឧទាហរណ៍ H 2 SO 4 គឺជាអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីក Ca (OH) 2 គឺជាកំបោរ slaked ។ល។

ប្រសិនបើអុកស៊ីដមិនរលាយក្នុងទឹក មនុស្សក៏ប្រើទ្រព្យសម្បត្តិនេះយ៉ាងប៉ិនប្រសប់ដែរ។ ឧទាហរណ៍ ស័ង្កសីអុកស៊ីដ ZnO គឺជាសារធាតុពណ៌ស ដូច្នេះវាត្រូវបានគេប្រើដើម្បីរៀបចំថ្នាំលាបប្រេងពណ៌ស (ស័ង្កសីពណ៌ស) ។ ដោយសារ ZnO ​​មិនរលាយក្នុងទឹក ផ្ទៃណាមួយអាចត្រូវបានលាបពណ៌ដោយស័ង្កសីពណ៌ស រួមទាំងវត្ថុដែលត្រូវបានប៉ះពាល់នឹងទឹកភ្លៀងបរិយាកាស។ ភាពមិនរលាយ និងមិនពុល ធ្វើឱ្យវាអាចប្រើអុកស៊ីដនេះក្នុងការផលិតក្រែម និងម្សៅគ្រឿងសំអាង។ ឱសថការីធ្វើឱ្យវាក្លាយជាម្សៅ astringent និងស្ងួតសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ខាងក្រៅ។

ទីតាញ៉ូមអុកស៊ីដ (IV) - TiO 2 មានលក្ខណៈសម្បត្តិដ៏មានតម្លៃដូចគ្នា។ វាក៏មានពណ៌សដ៏ស្រស់ស្អាត និងត្រូវបានគេប្រើដើម្បីធ្វើឱ្យពណ៌ស ទីតានីញ៉ូម។ TiO 2 មិន​ត្រឹមតែ​មិន​រលាយ​ក្នុង​ទឹក​ប៉ុណ្ណោះ​ទេ ប៉ុន្តែ​ក៏​នៅក្នុង​អាស៊ីត​ផងដែរ ដូច្នេះហើយ​ថ្នាំកូត​ដែល​ផលិត​ចេញពី​អុកស៊ីត​នេះ​មាន​ស្ថិរភាព​ជាពិសេស​។ អុកស៊ីដនេះត្រូវបានបន្ថែមទៅប្លាស្ទិកដើម្បីឱ្យវាមានពណ៌ស។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃ enamels សម្រាប់ប្រដាប់ធ្វើពីដែក និងសេរ៉ាមិច។

ក្រូមីញ៉ូមអុកស៊ីដ (III) - Cr 2 O 3 - គ្រីស្តាល់ខ្លាំងនៃពណ៌បៃតងងងឹតមិនរលាយក្នុងទឹក។ Cr 2 O 3 ត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុពណ៌ (ថ្នាំលាប) ក្នុងការផលិតកញ្ចក់ពណ៌បៃតង និងសេរ៉ាមិចតុបតែង។ ការបិទភ្ជាប់ GOI ដ៏ល្បីល្បាញ (ពាក្យខ្លីសម្រាប់ឈ្មោះ "វិទ្យាស្ថានអុបទិករដ្ឋ") ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការកិន និងប៉ូលាអុបទិក ដែក។ ផលិតផលនៅក្នុងគ្រឿងអលង្ការ។

ដោយសារតែភាពមិនរលាយ និងភាពរឹងមាំនៃអុកស៊ីដក្រូមីញ៉ូម (III) វាត្រូវបានគេប្រើផងដែរក្នុងការបោះពុម្ពទឹកថ្នាំ (ឧទាហរណ៍សម្រាប់ពណ៌ក្រដាសប្រាក់)។ ជាទូទៅ អុកស៊ីដនៃលោហធាតុជាច្រើនត្រូវបានគេប្រើជាសារធាតុពណ៌សម្រាប់ថ្នាំលាបជាច្រើនប្រភេទ ទោះបីជាវាមិនមែនជាការប្រើប្រាស់តែមួយគត់របស់ពួកគេក៏ដោយ។

ភារកិច្ចសម្រាប់ជួសជុល

1. សរសេរដោយឡែកពីគ្នានូវរូបមន្តគីមីនៃអាស៊ីតដែលបង្កើតជាអំបិល និងអុកស៊ីដមូលដ្ឋាន។

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3 , CaO, CO ។

2. សារធាតុត្រូវបានផ្តល់ឱ្យ ៖ CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn(OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca(OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3 , Na 2 SO 4 , ZnO , CaCO 3 , Mn 2 O 7 , CuO , KOH , CO , Fe(OH) 3

ជ្រើសរើសពីបញ្ជី៖ អុកស៊ីដមូលដ្ឋាន អុកស៊ីដអាស៊ីត អុកស៊ីដព្រងើយកណ្តើយ អុកស៊ីដ amphoteric ហើយដាក់ឈ្មោះពួកវា.

3. បញ្ចប់ UCR, ចង្អុលបង្ហាញប្រភេទនៃប្រតិកម្ម, ដាក់ឈ្មោះផលិតផលប្រតិកម្ម

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu (OH) 2 \u003d? +?

4. អនុវត្តការផ្លាស់ប្តូរតាមគ្រោងការណ៍៖

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO ៤

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

ការបំបែកសារធាតុក្លរ

Chloramts គឺជាក្រុមនៃសមាសធាតុគីមី អំបិលអាស៊ីត chloric HClO3 ។ ក្លរីតអ៊ីយ៉ុងមានរចនាសម្ព័ន្ធពីរ៉ាមីតត្រីកោណ (dCl--O = 0.1452-0.1507 nm, មុំ OSlO = 106 °) ។ ClO3- anion មិនបង្កើតចំណង covalent តាមរយៈអាតូម O ហើយមិនមានទំនោរក្នុងការបង្កើតចំណងសំរបសំរួលទេ។ ជាធម្មតាសារធាតុគ្រីស្តាល់ រលាយក្នុងទឹក និងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គប៉ូលមួយចំនួន។ នៅក្នុងស្ថានភាពរឹងនៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់ពួកគេមានស្ថេរភាពដោយយុត្តិធម៌។ នៅពេលដែលកំដៅឬនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករមួយពួកវា decompose ជាមួយនឹងការបញ្ចេញអុកស៊ីសែន។ អាចបង្កើតជាល្បាយផ្ទុះជាមួយសារធាតុដែលអាចឆេះបាន។

ក្លរគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំទាំងនៅក្នុងសូលុយស្យុង និងក្នុងសភាពរឹង៖ ល្បាយនៃក្លរដែលគ្មានជាតិទឹកជាមួយស្ពាន់ធ័រ ធ្យូងថ្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយផ្សេងទៀតផ្ទុះឡើងលើកំដៅឆាប់រហ័ស និងផលប៉ះពាល់។ ទោះបីជាក្លរីននៅក្នុង chlorates មិនស្ថិតក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតក៏ដោយ វាអាចត្រូវបានកត់សុីទៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous តែអេឡិចត្រូគីមី ឬនៅក្រោមសកម្មភាពរបស់ XeF2 ។ Chlorates នៃលោហធាតុនៃ valence អថេរ ជាធម្មតាមិនស្ថិតស្ថេរ និងងាយនឹងបំបែកបំផ្ទុះ។ ក្លរួដែកអាល់កាឡាំងទាំងអស់រលួយជាមួយនឹងការបញ្ចេញកំដៅយ៉ាងច្រើនចូលទៅក្នុង MeCl និង O2 ជាមួយនឹងការបង្កើតកម្រិតមធ្យមនៃ perchlorates ។ ពិចារណាពីការរលួយនៃក្លរកំឡុងពេលកំដៅដោយប្រើឧទាហរណ៍ប៉ូតាស្យូមក្លរ៖

2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2 ^ (200 ° C, នៅក្នុងវត្តមានរបស់ MnO2, Fe2O3, CuO ជាដើម)

ដោយគ្មានកាតាលីករ ប្រតិកម្មនេះដំណើរការជាមួយនឹងការបង្កើតកម្រិតមធ្យមនៃប៉ូតាស្យូម perchlorate៖

4KClO3 = 3KClO4 + KCl (400 °C)

ដែលបន្ទាប់មក decompose:

KClO4 = KCl + 2O2^ (550--620 °C)

គួរកត់សំគាល់ថាប៉ូតាស្យូមក្លរជាមួយនឹងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (ផូស្វ័រ ស្ពាន់ធ័រ សមាសធាតុសរីរាង្គ) ងាយផ្ទុះ និងងាយនឹងកកិត និងឆក់ ភាពប្រែប្រួលកើនឡើងនៅក្នុងវត្តមាននៃអំបិលអាម៉ូញ៉ូម និងប្រូមូត។ ដោយសារតែភាពរសើបខ្ពស់នៃរូបមន្តអំបិល Berthollet ពួកវាមិនត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការផលិតគ្រឿងផ្ទុះឧស្សាហកម្ម និងយោធាឡើយ។

ជួនកាលល្បាយនេះត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុង pyrotechnics ជាប្រភពនៃក្លរីនសម្រាប់សមាសធាតុនៃអណ្តាតភ្លើងពណ៌គឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុដែលអាចឆេះបាននៃក្បាលការប្រកួត ហើយកម្រណាស់ដែលចាប់ផ្តើមផ្ទុះ (ម្សៅក្លរ - "សាច់ក្រក" ខ្សែបំផ្ទុះ សមាសធាតុនៃ Wehrmacht ។ គ្រាប់បែកដៃ) ។

ការបំផ្លាញកាបូនឌីអុកស៊ីត

កាបូណាត - អំបិលអាស៊ីតកាបូន មានសមាសធាតុ Mex (CO3) y ។ កាបូនឌីអុកស៊ីតទាំងអស់ រលាយនៅពេលដែលកំដៅ ដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដលោហៈ និងកាបូនឌីអុកស៊ីត៖

Na2CO3 > Na2O + CO2^ (នៅ 1000 ?С)

МgCO3 > MgO + CO2^ (នៅ 650 ? С)

អ្នកក៏អាចកត់សម្គាល់អំបិលអាស៊ីតនៃអាស៊ីតកាបូនដែលរលាយទៅជាអុកស៊ីដលោហៈ ទឹក និងកាបូនឌីអុកស៊ីត។ ម៉្យាងវិញទៀត អាម៉ូញ៉ូមប៊ីកាបូណាត រលួយនៅសីតុណ្ហភាព t 60 អង្សារសេ ហើយរលាយយ៉ាងលឿនទៅជា NH3, CO2 និង H2O នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ វាត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ជាសារធាតុ emulsifier ។

ការប្រើប្រាស់អាម៉ូញ៉ូមកាបូណាតជំនួសឱ្យដំបែនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដុតនំ និងធ្វើនំ គឺផ្អែកលើដំណើរការរលួយដែលទាក់ទងនឹងការបញ្ចេញឧស្ម័ន (សារធាតុបន្ថែមអាហារ E503)។

ការរលួយនៃមូលដ្ឋានមិនរលាយក្នុងទឹក។

អ៊ីដ្រូស៊ីតដែក មិនរលាយក្នុងទឹក អាចស្ងួតបានយ៉ាងងាយ ហើយបន្ទាប់មកកំដៅ។ សារធាតុនេះនឹងរលាយទៅជាអុកស៊ីដដែក និងទឹក ដូច្នេះក្នុងអំឡុងពេលនៃការរលាយនៃ Cu (OH) 2 ដែលនៅក្នុងទឹកមានរចនាសម្ព័ន្ធ cheesy ពណ៌ខៀវភ្លឺ យើងអាចសង្កេតមើលការឡើងខ្មៅនៃដំណោះស្រាយ ដែលប្រាប់យើងអំពីការបង្កើតទង់ដែង (II ) អុកស៊ីដ។

ការបំផ្លាញអុកស៊ីតកម្ម

ការបំបែកអុកស៊ីតអាចត្រូវបានពិចារណាដោយប្រើឧទាហរណ៍ទឹក។ ការរលួយនៃទឹកកើតឡើងនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ខ្លាំង (ប្រហែល 3000 អង្សាសេ)៖

2 H 2 O (g) + 572 kJ \u003d 2 H 2 (g) + O 2 (g);

ប្រតិកម្មនេះកើតឡើងនៅក្នុងធ្នូអគ្គិសនីដែលសីតុណ្ហភាពដែលចង់បានត្រូវបានរក្សាទុក។ យោងតាមឧទាហរណ៍នេះ យើងអាចនិយាយបានអំពីស្ថេរភាពខ្ពស់នៃអុកស៊ីដ ការរលួយដែលអាចជាដំណើរការដ៏លំបាក និងប្រើប្រាស់ថាមពល។

អុកស៊ីដ- ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគ្រស្មាញដែលមានអាតូមនៃធាតុពីរដែលមួយក្នុងនោះជាអុកស៊ីហ្សែនដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម -2 ។ ក្នុងករណីនេះ អុកស៊ីហ្សែនត្រូវបានទាក់ទងតែជាមួយធាតុអេឡិចត្រូនិតិចប៉ុណ្ណោះ។

អាស្រ័យលើធាតុទីពីរ អុកស៊ីដបង្ហាញលក្ខណៈគីមីផ្សេងៗគ្នា។ នៅក្នុងវគ្គសិក្សា អុកស៊ីដត្រូវបានបែងចែកតាមប្រពៃណីទៅជាការបង្កើតអំបិល និងមិនមែនអំបិល។ អុកស៊ីដមួយចំនួនត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ថាជាអំបិល (ទ្វេ)។

ទ្វេដងអុកស៊ីដគឺជាអុកស៊ីដមួយចំនួនដែលបង្កើតឡើងដោយធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខុសៗគ្នា។

ការបង្កើតអំបិលអុកស៊ីដត្រូវបានបែងចែកទៅជា មូលដ្ឋាន, amphoteric និងអាស៊ីត។

មេអុកស៊ីដគឺជាអុកស៊ីដដែលមានលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលអុកស៊ីដដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែកដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 និង +2 ។

អាសុីតអុកស៊ីដគឺជាអុកស៊ីដដែលកំណត់លក្ខណៈដោយលក្ខណៈសម្បត្តិអាស៊ីត។ ទាំងនេះរួមបញ្ចូលអុកស៊ីដដែលបង្កើតឡើងដោយអាតូមដែកដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +5, +6 និង +7 ក៏ដូចជាអាតូមមិនមែនលោហធាតុ។

Amphotericអុកស៊ីដ គឺជាអុកស៊ីតដែលកំណត់ដោយលក្ខណៈសម្បត្តិមូលដ្ឋាន និងអាស៊ីត។ ទាំងនេះគឺជាអុកស៊ីដលោហៈដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +3 និង +4 ក៏ដូចជាអុកស៊ីដចំនួនបួនដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +2: ZnO, PbO, SnO និង BeO ។

ការបង្កើតមិនមែនអំបិលអុកស៊ីដមិនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិជាមូលដ្ឋាន ឬអាស៊ីតទេ អ៊ីដ្រូអុកស៊ីតមិនត្រូវគ្នានឹងពួកវាទេ។ អុកស៊ីដដែលមិនបង្កើតជាអំបិលរួមមានអុកស៊ីដចំនួនបួន៖ CO, NO, N 2 O និង SiO ។

ចំណាត់ថ្នាក់នៃអុកស៊ីដ

ការទទួលបានអុកស៊ីដ

វិធីសាស្រ្តទូទៅសម្រាប់ការទទួលបានអុកស៊ីដ៖

1. អន្តរកម្មនៃសារធាតុសាមញ្ញជាមួយអុកស៊ីសែន :

1.1. អុកស៊ីតកម្មលោហៈ៖ លោហៈភាគច្រើនត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីហ្សែនទៅជាអុកស៊ីដដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាព។

ឧទាហរណ៍ ,អាលុយមីញ៉ូម​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​អុកស៊ីហ្សែន​បង្កើត​ជា​អុកស៊ីដ៖

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

កុំធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអុកស៊ីសែន មាស, ផ្លាទីន, palladium.

សូដ្យូមនៅពេលកត់សុីជាមួយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស វាបង្កើតបានជា Na 2 O 2 peroxide លើសលុប។

2Na + O 2 → 2Na 2 O 2

ប៉ូតាស្យូម សេសយូម រូប៊ីឌីញ៉ូមបង្កើតជា peroxides ភាគច្រើននៃសមាសភាព MeO 2:

K + O 2 → KO ២

កំណត់ចំណាំ៖ លោហធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មអថេរត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនបរិយាកាស ជាក្បួនទៅជារដ្ឋអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យម (+3)៖

4Fe + 3O 2 → 2Fe 2 O 3

4Cr + 3O 2 → 2Cr 2 O 3

ជាតិដែកក៏ឆេះជាមួយនឹងការបង្កើតខ្នាតដែក - អុកស៊ីដដែក (II, III)៖

3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

1.2. អុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុមិនមែនលោហធាតុសាមញ្ញ.

តាមក្បួនមួយ កំឡុងពេលកត់សុីនៃមិនមែនលោហធាតុ អុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មខ្ពស់បំផុតត្រូវបានបង្កើតឡើង ប្រសិនបើអុកស៊ីហ្សែនលើស ឬអុកស៊ីដមិនមែនលោហធាតុដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មកម្រិតមធ្យម ប្រសិនបើអុកស៊ីសែនខ្វះខាត។

ឧទាហរណ៍ផូស្វ័រត្រូវបានកត់សុីដោយការលើសនៃអុកស៊ីដទៅផូស្វ័រ (V) អុកស៊ីដហើយនៅក្រោមសកម្មភាពនៃកង្វះអុកស៊ីសែនទៅផូស្វ័រ (III) អុកស៊ីដ:

4P + 5O 2(ឧ.) → 2P 2 O ៥

4P + 3O 2 (សប្តាហ៍) → 2P 2 O 3

ប៉ុន្តែមានមួយចំនួន ករណីលើកលែង .

ឧទាហរណ៍, ស្ពាន់ធ័រដុតតែស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV):

S + O 2 → SO 2

អុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (VI) អាចទទួលបានដោយការកត់សុីស្ពាន់ធ័រអុកស៊ីដ (IV) នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដ៏អាក្រក់នៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករមួយ:

2SO2+ O2=2SO3

អាសូតត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីហ៊្សែនតែនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ខ្លាំង (ប្រហែល 2000 ° C) ឬនៅក្រោមសកម្មភាពនៃការឆក់អគ្គិសនីហើយត្រឹមតែ nitric oxide (II)៖

N 2 + O 2 \u003d 2NO

ហ្វ្លុយអូរីន អេហ្វ២ មិនត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីហ្សែនទេ (ហ្វ្លុយអូរីន អុកស៊ីតកម្មអុកស៊ីតកម្ម)។ halogens ផ្សេងទៀត (chlorine Cl 2, bromine ។

2. អុកស៊ីតកម្មនៃសារធាតុស្មុគស្មាញ(សមាសធាតុគោលពីរ) : sulfides, hydrides, phosphides ។ល។

នៅពេលដែលសារធាតុស្មុគ្រស្មាញត្រូវបានកត់សុីជាមួយអុកស៊ីហ្សែន ដែលជាធម្មតាមានធាតុពីរ ល្បាយនៃអុកស៊ីដនៃធាតុទាំងនេះត្រូវបានបង្កើតឡើងក្នុងស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មមានស្ថេរភាព។

ឧទាហរណ៍នៅពេលដែល pyrite FeS 2 ត្រូវបានដុត អុកស៊ីដដែក (III) និងអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ត្រូវបានបង្កើតឡើង៖

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតរលាកជាមួយនឹងការបង្កើតអុកស៊ីដស្ពាន់ធ័រ (IV) ជាមួយនឹងការលើសនៃអុកស៊ីហ៊្សែននិងជាមួយនឹងការបង្កើតស្ពាន់ធ័រជាមួយនឹងការខ្វះអុកស៊ីសែន:

2H 2 S + 3O 2 (ឧ។ ) → 2H 2 O + 2SO 2

2H 2 S + O 2 (សប្តាហ៍) → 2H 2 O + 2S

ប៉ុន្តែអាម៉ូញាក់រលាកជាមួយនឹងការបង្កើតសារធាតុសាមញ្ញ N 2 ដោយសារតែ។ អាសូត​មាន​ប្រតិកម្ម​ជាមួយ​អុកស៊ីហ្សែន​តែ​ក្នុង​លក្ខខណ្ឌ​ធ្ងន់ធ្ងរ​ប៉ុណ្ណោះ៖

4NH 3 + 3O 2 → 2N 2 + 6H 2 O

ប៉ុន្តែនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ អាម៉ូញាក់ត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនទៅជានីទ្រីកអុកស៊ីដ (II)៖

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

3. ការរលួយនៃអ៊ីដ្រូសែន។ អុកស៊ីដក៏អាចទទួលបានពីអ៊ីដ្រូសែន - អាស៊ីតឬមូលដ្ឋាន។ អ៊ីដ្រូសែនខ្លះមិនស្ថិតស្ថេរ ហើយរលាយទៅជាអុកស៊ីត និងទឹកដោយឯកឯង។ សម្រាប់ការរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែនផ្សេងទៀត (ជាធម្មតាមិនរលាយក្នុងទឹក) វាចាំបាច់ក្នុងការកំដៅ (calcine) ពួកគេ។

អ៊ីដ្រូសែន → អុកស៊ីដ + ទឹក។

អាស៊ីតកាបូនិក អាស៊ីតស៊ុលហ្វួរីស អាម៉ូញ៉ូមអ៊ីដ្រូស៊ីត ប្រាក់ (I) ទង់ដែង (I) អ៊ីដ្រូសែន រលាយដោយឯកឯងក្នុងដំណោះស្រាយទឹក៖

H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2

H 2 SO 3 → H 2 O + SO 2

NH 4 OH → NH 3 + H2O

2AgOH → Ag 2 O + H 2 O

2CuOH → Cu 2 O + H 2 O

នៅពេលដែលកំដៅ ភាគច្រើននៃអ៊ីដ្រូអុកស៊ីតដែលមិនអាចរលាយបាននឹងរលាយទៅជាអុកស៊ីដ - អាស៊ីតស៊ីលីក អ៊ីដ្រូស៊ីតនៃលោហធាតុធ្ងន់ - ជាតិដែក (III) អ៊ីដ្រូសែន។ល។

H 2 SiO 3 → H 2 O + SiO 2

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4. វិធីមួយទៀតដើម្បីទទួលបានអុកស៊ីដគឺ ការរលួយនៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញ - អំបិល .

ឧទាហរណ៍កាបូណាតមិនរលាយ និងលីចូមកាបូណាត នៅពេលកំដៅ រលាយទៅជាអុកស៊ីដ៖

លី 2 CO 3 → H 2 O + Li 2 O

CaCO 3 → CaO + CO 2

អំបិលដែលបង្កើតឡើងដោយអាស៊ីតអុកស៊ីតកម្មខ្លាំង (នីត្រាតស៊ុលហ្វាត perchlorates ។

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2

អ្នកអាចអានបន្ថែមអំពីការរលួយនៃ nitrates នៅក្នុងអត្ថបទ។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដ

ផ្នែកសំខាន់នៃលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអុកស៊ីដត្រូវបានពិពណ៌នាដោយគ្រោងការណ៍នៃទំនាក់ទំនងរវាងថ្នាក់សំខាន់ៗនៃសារធាតុអសរីរាង្គ។